孩子的“必修課”——與人爭執(zhí)

導讀：制止攻擊行為心理學研究表明，在打架斗毆犯罪的青少年中，其攻擊行為可追溯到幼兒期。因此，對寶寶在爭執(zhí)中出現(xiàn)的攻擊行為爸爸媽媽必須堅決制止。不能慫恿寶寶施以拳腳，更不能親自出馬為寶寶討公道。

小朋友之間打打鬧鬧是常有的事情，媽媽不必過于緊張，要幫助寶寶培養(yǎng)正確的態(tài)度與處理方式。相信在經歷了數(shù)不清的糾紛、爭執(zhí)的教訓之后，寶寶會逐步適應，有所收獲的。

獲得心理平衡寶寶受到欺負后心里會很不舒服，立即就想討回損失，因此動手，這是一種自衛(wèi)心理。

爸爸媽媽要讓寶寶樹立自我保護意識，提醒他不能動手打人，更不能主動去攻擊別人。如果寶寶被別的孩子欺負，可以將他拉開，問問他的感受或替他說出感受，讓他明白爸爸媽媽了解他的心情。接著爸爸媽媽就要做正確的引導，比如說：“他撞了你，你很疼，那你動手打了他，他不也同樣會疼嗎？”

當個“小紳士”面對爭執(zhí)，爸爸媽媽首先應正確評估事情的性質，不要看不得寶寶受委屈、流眼淚。要讓他學會處處謙讓，不為小事斤斤計較，這樣反而會讓他在同伴中獲取信任與好感，贏得更多的友誼。

學會主動道歉一旦發(fā)生爭執(zhí)、糾紛，爸爸媽媽要及時幫助寶寶調整情緒，舒緩緊張、沮喪、憤怒的心情。待他平靜下來，再與他談話，讓他認識到，不管對錯，只要動手就不對。比如，媽媽可以對先動手的寶寶說：“我知道你有委屈，可的確是你先把人家推倒的，這就是你的不對。去跟小朋友道個歉，好嗎？你們還是好朋友?！?/p>

制止攻擊行為心理學研究表明，在打架斗毆犯罪的青少年中，其攻擊行為可追溯到幼兒期。因此，對寶寶在爭執(zhí)中出現(xiàn)的攻擊行為爸爸媽媽必須堅決制止。不能慫恿寶寶施以拳腳，更不能親自出馬為寶寶討公道。

在爭執(zhí)中成長爸爸媽媽既不要以“好孩子不哭”，來制止寶寶委屈流淚，也不要用“堅決站在寶寶一邊”來強化他的痛苦與仇恨。壓制和縱容都不可取。

爭執(zhí)，是孩子必修的一門功課，是相互學習、相互適應、提高交往能力的有效途徑。由此，寶寶的想象力和表達能力得到了提高。所以，爸爸媽媽完全可以用豁達的心態(tài)看待爭執(zhí)，引導寶寶在爭執(zhí)中學會交往，運用智慧解決問題。

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反抗是孩子的必修課

有些孩子，反抗行為特別強，父母說東他偏說西，你讓他干的事情他偏不干，你不讓他干的事情，他偏要干，尤其是許多3～8歲的男孩子，更加普遍。孩子為什么有反抗行為呢？

一、孩子反抗行為的分析

怎樣看待孩子的反抗行為呢？家長看到孩子這種表現(xiàn)，特別生氣，覺得自己怎么攤上這么一個孩子，真是倒楣。其實，孩子有反抗行為并不稀奇。心理學家認為，3歲幼兒不反抗，就不是正常兒童，3歲孩子幾乎是與“反抗”連結在一起的。這期間的幼兒正意味著人生第一次“危機來臨”。此期間孩子不管什么事都要反對，無論叫他做什么，他都說“不”；即使自己喜歡的事物，只要別人先說或先做了，他就不高興。當家長的對這類“反抗”要有正確認識；孩子并非故意反抗，他們是有理由而反抗的。1～2歲時，體力逐漸增強，到3歲時許多事情都可自己做了，他希望能把能力充分發(fā)揮出來，但卻被壓制著，因而反抗；2～3歲幼兒有了自己的“精神世界”和“想法”，想把他們的“意欲”表現(xiàn)出來，但常被父母阻止和責罵，孩子的想法被成人社會的“規(guī)范”壓制了，所以他不得不反抗。欲求不滿足，常會發(fā)之于哭、嚷、生氣，大人認為孩子太任性了。這時候的孩子就這樣困擾在自己的意欲與社會規(guī)范的矛盾中，仿佛像個“小大人”了。

從上面我們可以看出，反抗行為是孩子必須經過的階段，而且從另一個角度來看，反抗行為強的孩子，長大后容易有堅強的獨立意志。心理學家曾在2～5歲兒童中挑選100名反抗性較強者，以及100名幾乎看不出反抗性的兒童；追蹤觀察到青年期。結果前者有84人意志較堅強，有主見，有獨立分析和判斷事物、作出決定的能力，后者僅有少數(shù)人意志較堅強，其余的人遇事不能作決定，不能獨立承擔責任。因此，家長對孩子的反抗行為要有一個正確認識，不要生氣，不要急躁。

二、怎樣教育反抗行為強的孩子

那么，怎樣才能引導、教育反抗行為強烈的孩子呢？教育孩子安然度過這個反抗期，就要讓“自我服務”不偏離“唯我獨尊”的意識，孩子的反抗便會自然地逐漸消失。如果強迫壓制他的反抗，將會“內攻”，反抗心理一旦“內攻”，便長久蘊釀在孩子心里，甚至終使孩子一輩子成為“反抗兒”或懦弱兒。因此，對孩子的反抗行為，要多加以正確引導。

1．讓孩子完成一件事情

“自我”心理使孩子什么都要自己做，只要情況許可，應盡量使他“如愿以償”；鼓勵孩子把一事從頭到尾做完，即使成效不好，也要夸他幾句。3歲孩子能把一事做完全是了不起的。例如穿鞋著衣，穿外套等均可訓練。

2．讓孩子幫忙做事

家長可讓孩子幫助做簡單的事，如“抹桌面”，雖然孩子不能把桌面抹得非常干凈，但也要允許孩子去做。家長要注意他們尚不太關心做事是否完美的特點，例如，孩子戴歪了帽子，根本不愿意大人把它矯正過來，他做的事，很不愿意大人重新再做一次。孩子因為嘗到自己可以同大人一樣做事的滿足，就可以保持很長時間的良好情緒。

3．凡事都讓孩子親身“體驗一下”

不管做什么，家長要盡可能尊重孩子意見，不要過分干涉他，讓孩子自己來。有些事情明知孩子不可能做得好，也讓他去體驗一次。例如：此期幼兒尚無“大小觀念”，但有時卻會吵著要把大洋娃娃裝進一個比娃娃小的盒子里。成人不要一下就說“這樣不行”，還是讓他自己去試裝一下，等他試過后就會“知難而退”。這些方法并非討好孩子、遷就孩子，而是細心地啟發(fā)。不要用壓制他們來度過“反抗期”，只要堅持下去，不要多久，孩子便會有很大進步的。

孩子發(fā)生爭執(zhí)，父母及時引導

導讀：爭執(zhí)，是孩子必修的一門功課，是相互學習、相互適應、提高交往能力的有效途徑。由此，寶寶的想象力和表達能力得到了提高。所以，爸爸媽媽完全可以用豁達的心態(tài)看待爭執(zhí)，引導寶寶在爭執(zhí)中學會交往，運用智慧解決問題。

小朋友之間打打鬧鬧是常有的事情，媽媽不必過于緊張，要幫助寶寶培養(yǎng)正確的態(tài)度與處理方式。相信在經歷了數(shù)不清的糾紛、爭執(zhí)的教訓之后，寶寶會逐步適應，有所收獲的。

獲得心理平衡

寶寶受到欺負后心里會很不舒服，立即就想討回損失，因此動手，這是一種自衛(wèi)心理。

爸爸媽媽要讓寶寶樹立自我保護意識，提醒他不能動手打人，更不能主動去攻擊別人。如果寶寶被別的孩子欺負，可以將他拉開，問問他的感受或替他說出感受，讓他明白爸爸媽媽了解他的心情。接著爸爸媽媽就要做正確的引導，比如說：“他撞了你，你很疼，那你動手打了他，他不也同樣會疼嗎？”

當個“小紳士”面對爭執(zhí)，爸爸媽媽首先應正確評估事情的性質，不要看不得寶寶受委屈、流眼淚。要讓他學會處處謙讓，不為小事斤斤計較，這樣反而會讓他在同伴中獲取信任與好感，贏得更多的友誼。

學會主動道歉

一旦發(fā)生爭執(zhí)、糾紛，爸爸媽媽要及時幫助寶寶調整情緒，舒緩緊張、沮喪、憤怒的心情。待他平靜下來，再與他談話，讓他認識到，不管對錯，只要動手就不對。比如，媽媽可以對先動手的寶寶說：“我知道你有委屈，可的確是你先把人家推倒的，這就是你的不對。去跟小朋友道個歉，好嗎？你們還是好朋友?！?/p>

制止攻擊行為

心理學研究表明，在打架斗毆犯罪的青少年中，其攻擊行為可追溯到幼兒期。因此，對寶寶在爭執(zhí)中出現(xiàn)的攻擊行為爸爸媽媽必須堅決制止。不能慫恿寶寶施以拳腳，更不能親自出馬為寶寶討公道。

在爭執(zhí)中成長

爸爸媽媽既不要以“好孩子不哭”，來制止寶寶委屈流淚，也不要用“堅決站在寶寶一邊”來強化他的痛苦與仇恨。壓制和縱容都不可取。

爭執(zhí)，是孩子必修的一門功課，是相互學習、相互適應、提高交往能力的有效途徑。由此，寶寶的想象力和表達能力得到了提高。所以，爸爸媽媽完全可以用豁達的心態(tài)看待爭執(zhí)，引導寶寶在爭執(zhí)中學會交往，運用智慧解決問題。

孩子與父母爭辯益于成長

由于受千百年傳統(tǒng)觀念的影響，受封建禮教的約束，不少家長不允許孩子與大人爭辯，他們奉行“父母之命”的教義。孩子只能對大人的話“言聽計從”，不允許與父母拌嘴、爭辯。

其實，父母與孩子爭辯是件有益的事。爭辯是爭論、辯論的意思，是各執(zhí)己見，相互辯論說理。這樣做有利于思想溝通，通過爭辯達到形成共識、解決問題。德國兒童心理學家專家認為，能夠同父母進行真正爭辯的兒童，在以后會比較自信、有創(chuàng)造力和合群。漢堡心理學家安格利卡·法斯博士證實：“隔代人之間的爭辯，對于下一代來說，是走上成人之路的重要一步?！?/p>

1.有助于找到界限。

“等我們吃完了再去干”，媽媽勸兒子盧卡斯。9歲的盧卡斯生氣地把椅子往后一推，頂了一句：“為什么？我還有些事要做，比坐在這里要好?！狈ㄋ共┦空f，盧卡斯的這種挑釁是在試驗他的能力的極限在何處。同這個倔頭倔腦的階段相似，同父母拌嘴能使孩子有機會學會估量自己。爭辯是擺脫兒童無方向狀態(tài)的一個途徑，可以使他們知道自己的能力和界限在何處。

2.形成自己的意志。

法斯說：“爭執(zhí)能幫助兒童變得自信和獨立。在對抗中他們感覺到自己受到重視，知道怎樣才能貫徹自己的意志?！睜巿?zhí)也表明孩子正在走自己的路，他們注意到，父母并非總是正確的。

3.應付沖突的訓練。

安格拉想學騎馬，但是她媽媽反對。媽媽說：“我要對你負責”。安格拉反駁說：“薩比內的父母也對她負責，但他們允許她騎馬?！睜幷撚袑W習的效果。孩子通過爭論學到爭論的藝術。考慮到日后在工作中，以及和同伴的關系中會有爭論，這種學習對兒童是重要的。

孩子與父母爭辯對成長有益

導讀：父母與孩子爭辯是件有益的事。爭辯是爭論、辯論的意思，是各執(zhí)己見，相互辯論說理。這樣做有利于思想溝通，通過爭辯達到形成共識、解決問題。這有什么不好呢！

由于受千百年傳統(tǒng)觀念的影響，受封建禮教的約束，國人總覺得小孩子見識少、閱歷淺、不成熟，又是自己生養(yǎng)的，于是形成了“大人說話小孩子聽”的定論。不少家長不允許孩子與大人爭辯，他們奉行“父母之命”的教義。孩子只能對大人的話“言聽計從”，是決不允許與父母拌嘴、爭辯的，否則就是“大逆不道”。

其實，父母與孩子爭辯是件有益的事。爭辯是爭論、辯論的意思，是各執(zhí)己見，相互辯論說理。這樣做有利于思想溝通，通過爭辯達到形成共識、解決問題。這有什么不好呢！

孩子同父母爭辯并非壞事

德國兒童心理學家專家認為，能夠同父母進行真正爭辯的兒童，在以后會比較自信、有創(chuàng)造力和合群。漢堡心理學家安格利卡·法斯博士證實：“隔代人之間的爭辯，對于下一代來說，是走上成人之路的重要一步?！边@位心理學家還談到爭論的一些重要之處。?

1.有助于找到界限?

“等我們吃完了再去干”，媽媽勸兒子盧卡斯。9歲的盧卡斯生氣地把椅子往后一推，頂了一句：“為什么？”我還有些事要做，比坐在這里要好?！狈ㄋ共┦空f，盧卡斯的這種挑釁是在試驗他的能力的極限在何處。同這個倔頭倔腦的階段相似，同父母拌嘴能使孩子有機會學會估量自己。爭辯是擺脫兒童無方向狀態(tài)的一個途徑，可以使他們知道自己的能力和界限在何處。?

2.形成自己的意志?

法斯說：“爭執(zhí)能幫助兒童變得自信和獨立。在對抗中他們感覺到自己受到重視，知道怎樣才能貫徹自己的意志。”爭執(zhí)也表明孩子正在走自己的路，他們注意到，父母并非總是正確的。

3.應付沖突的訓練?

安格拉想學騎馬，但是她媽媽反對。媽媽說：“我要對你負責”。安格拉反駁說：“薩比內的父母也對她負責，但他們允許她騎馬?！睜幷撚袑W習的效果。孩子通過爭論學到爭論的藝術。考慮到日后在工作中，以及和同伴的關系中會有爭論，這種學習對兒童是重要的。

4.愛的表示?

俗語說，相親相愛，才會相互逗弄。斗嘴是向對方表示，你對我是重要的。一個人如果總是與世無“爭”，他就是向周圍的人表示，你們對我無所謂。

孩子與父母爭辯對成長有益

心理學家經過調查研究得出這樣的結論：在反抗期，能同父母進行真正爭辯的孩子，將來會比較自信，也富有創(chuàng)造力。孩子與父母爭辯，在成長歷程中至少有兩點益處。

刺激智力的發(fā)展

能促成孩子和父母爭辯的直接原因，是他們語言能力的進步和參與意識的覺醒。在爭論時，孩子必須根據(jù)自己對環(huán)境的觀察分析，選擇并運用學到的語匯和表達方式，試圖有條理地表達自己的欲望、觀點，挑戰(zhàn)父母，這將大大刺激孩子語言能力的發(fā)展。而且，通過爭辯，孩子可以學到爭論、辯論的邏輯技巧，這對孩子日后思維的發(fā)展是有利的。

幫助形成個人意志

心理學家認為，爭執(zhí)能幫助孩子變得自信和獨立。在爭辯中，孩子會感覺到自己受到重視，知道應該怎樣表達才能實現(xiàn)自己的意志。爭執(zhí)也表明孩子自我意識的覺悟，正在嘗試著走自己的路。孩子在與父母爭辯后發(fā)現(xiàn)，父母并非總是正確的。辯論的勝利，無疑使孩子獲得一種快感和成就感，既讓孩子有了估量自己能力的機會，也鍛煉了他們的意志力。

因此，明智的父母通常不把自己的意志簡單地強加在孩子身上，而是為孩子的爭辯創(chuàng)造了一種寬松、平等的氛圍。在爭辯的過程中，父母應循循善誘，以理服人，不要簡單地把孩子的爭辯看作是對長輩的不敬。

爭執(zhí)利于寶寶成長

導讀：家長要幫助寶寶培養(yǎng)正確的態(tài)度與處理方式，發(fā)展朋友間的關系。相信在經歷了數(shù)不清的糾紛、爭執(zhí)的教訓以后，寶寶會逐步適應紛爭。

小朋友之間交往，打打鬧鬧是常有的事情，沖突和矛盾說來就來。

無論被打還是打人，媽媽都不必過于緊張，正確的做法是，幫助寶寶培養(yǎng)正確的態(tài)度與處理方式，發(fā)展朋友間的關系。相信在經歷了數(shù)不清的糾紛、爭執(zhí)的教訓以后，寶寶會逐步適應紛爭。

讓寶寶獲得心理平衡

寶寶受到欺負后心里會很不舒服，立即就想討回損失，因此動手，這是一種自衛(wèi)心理。

爸爸媽媽要讓寶寶樹立自我保護意識，提醒他不能動手打人，更不能主動去攻擊別人。如果寶寶被別的孩子欺負，可以將他拉開，問問他的感受或替他說出感受，讓他明白爸爸媽媽了解他的心情。接著爸爸媽媽就要做正確的引導，比如說：“他撞了你，你很疼，那你動手打了他，他不也同樣會疼嗎？”得到心理平衡，寶寶很快便會將一切拋之腦后。

最好當個“小紳士”

面對爭執(zhí)，爸爸媽媽首先應正確評估事情性質，不要看不得寶寶受委屈、流淚。其實，爭執(zhí)只是寶寶成長中的一種游戲，無傷大雅，更不會造成傷害。何妨給寶寶來點“紳士教育”？讓他學會處處謙讓，不為小事斤斤計較，這樣反而會讓他在同伴中獲取信任與好感，贏得更多的友誼。

主動道歉是良好的品質

一旦發(fā)生爭執(zhí)、糾紛，爸爸媽媽要及時幫助寶寶調整情緒，舒緩緊張、沮喪、憤怒的心情。待他平靜下來，再與他進行談話，讓他認識到，不管對錯，只要動手就不對。比如，媽媽可以對先動手的寶寶說：“我知道你有委屈，可的確是你先把人家推倒的，這就是你的不對。去跟小朋友道個歉，好嗎？你們還是好朋友?！币话銇碚f，寶寶會接受媽媽的建議。這樣做至少有兩點好處：一是可以使對方也勇于面對自己的過火行為，學會相互道歉；二是可以保護自己，從不愉快的情緒中解脫出來。

堅決制止攻擊行為

常見兩種情況，一是寶寶占了便宜，爸爸媽媽稱贊道：“好樣的”；二是吃虧了，爸爸媽媽暴跳如雷：“沒用的東西，為什么不還手?！边@種鼓勵和誘導的做法，會把寶寶引向歧途。

心理學研究表明，在打架斗毆犯罪的青少年中，其攻擊行為可追溯到幼兒期。因此，對寶寶在爭執(zhí)中出現(xiàn)的攻擊行為爸爸媽媽必須堅決制止。不能慫恿寶寶施以拳腳，更不能親自出馬為寶寶討公道。

寶寶在爭執(zhí)中成長

爸爸媽媽既不要以“好孩子不哭”，來制止寶寶委屈流淚，也不要用“堅決站在寶寶一邊”來強化他的痛苦與仇恨。壓制和縱容都不可取。爭執(zhí)，是一門功課，是寶寶相互學習相互適應、提高交往能力而付出的代價。由此，寶寶的想像力和表達能力得到了提高，還鍛煉了辯論才能。所以，爸爸媽媽完全可以用豁達的心態(tài)看待爭執(zhí)，理智地引導寶寶在爭執(zhí)中學會掌握一些交往技巧，比如寬容別人、謙讓同伴、堅持自我、勇敢面對責任等等。讓寶寶運用智慧自己解決問題，是合乎實際的，也是合乎心理健康的。

化學必修二課件

為了迎合您的要求，我整理了以下內容：“化學必修二課件”。為了促進學生對課堂知識的掌握，老師需要提前準備教案，編寫教學課件也需要花費一些心思。教師的教學效果與學生的反應密切相關。趕快將這個好消息分享給您的朋友，讓更多人關注吧！

化學必修二課件 篇1

教學目標

知識目標

了解強、弱電解質與結構的關系。

理解弱電解質的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。

能力目標

通過演示電解質導電實驗，培養(yǎng)學生實驗探索能力。

通過區(qū)分強電解質和弱電解質，培養(yǎng)學生分析判斷能力。

培養(yǎng)學生閱讀理解能力。

情感目標

在分析強弱電解質的同時，體會結構和性質的辯證關系。

由電解質在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。

教學建議

教材分析

本節(jié)內容共分為三部分：強、弱電解質與結構的關系，弱電解質的電離平衡，以及電離平衡常數(shù)。其中電離平衡常數(shù)在最新的教學大綱中已不再要求。

教材從初中溶液的導電性實驗以及高一電離等知識入手，重點說明強電解質在水中全部電離，而弱電解質在水中部分電離，溶液中既有離子，又有分子。同時，教材中配合圖畫，進一步說明強、弱電解質與結構的關系。在此基礎上，轉入到對弱電解質電離平衡的討論。這部分內容是本章知識的核心和后面幾節(jié)教學的基礎，也是本節(jié)的教學重點。

關于外界條件對電離平衡的影響，是本節(jié)的難點，教材并沒有具體介紹，而是采用討論的方式，要求學生自己應用平衡移動原理來分析，這樣安排是因學生已具備討論該問題的基礎，而且通過討論，更調動學生學習的主動性、積極必，加深對知識的理解及培養(yǎng)學生靈活運用知識的能力。

教法建議

關于強、弱電解質與結構的關系：

建議以復習相關內容為主，進而說明強、弱電解質與結構的關系。

1.課前復習

組織學生復習高一有關強、弱電解質以及化學鍵的知識。

著重復習：(l)強、弱電解質概念，以及哪類物質是電解質，哪類物質是強電解質，哪類物質是弱電解質;(2)離子鍵、極性鍵。

2.課堂教學

建議采用回憶、討論、歸納總結的方法組織教學。首先，引導學生回憶電解質的概念并結合實例依據(jù)電解質電離程度的大小將其分為強電解質和弱電解質。然后再組織學生結合實例討論各強、弱電解質中的主要化學鍵，從而得出強、弱電解質與結構的關系。

關于弱電解質的電離平衡的教學：

這既是本章的教學重點也是難點，建議教學中運用化學平衡知識及學習方法來學習本內容，并注意加強教學的直觀性。重點介紹下面問題。

l.弱電解質電離平衡的建立

從弱電解質溶液中既存在弱電解質分子、又存在其電離出的離子這一事實出發(fā)，對弱電解質(如醋酸)溶于水時各微粒變化情況展開討論，使學生明確弱電解質的電離過程是可逆的。然后，引導學生聯(lián)系化學平衡建立的條件，結合課本中圖3-3(可制成掛圖)，討論電離平衡的建立。強調指出當弱電解質分子的電離速率等于離子重新結合成分子的速率時，電離過程就達到平衡狀態(tài)。有條件的學校可應用計算機輔助教學。

2.電離平衡狀態(tài)的特征

重點分析醋酸的電離平衡，與化學平衡的特征相類比，歸納出電離平衡的特征：

(l)電離平衡是動態(tài)平衡——“動”。

(2)在電離平衡狀態(tài)時，溶液中分子和離子的濃度保持不變——“定”。

(3)電離平衡是相對的、暫時的，當外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動——“變”。

3.外界條件對電離平衡的影響

利用教材中的討論題，組織學生分組討論。引導學生應用平衡移動原理，分析外界條件的變化對電離平衡的影響，使學生深刻認識影響電離平衡的因素，并了解平衡移動原理的使用范圍。

最后，練習電離方程式的書寫，重點強調弱電解質的電離方程式中要用可逆號、多元弱酸的電離要分步寫。

教學設計方案一

第一課時 電解質

教學目標

知識目標：

1.電解質與非電解質定義與實例。

2.電解質分類：強電解質和弱電解質。

3.強電解質和弱電解質的區(qū)分方法與實例。

能力目標：

1.通過演示電解質導電實驗，培養(yǎng)學生實驗探索能力。

2.通過區(qū)分強電解質和弱電解質，培養(yǎng)學生分析判斷能力。

情感目標：

在分析強弱電解質的同時，體會結構和性質的辯證關系。

教學過程

1.基礎知識導學

(1)電解質與非電解質。

在溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫電解質。

插入演示實驗：電解質溶液的導電性實驗。

問題討論：

(1)是非辯論。

①電解質一定是化合物，非電解質一定不是化合物。

②化合物一定是電解質。

③單質是非電解質。

(2)哪些物質是常見電解質?它們結構的特點是什么?

是不是電解質?為什么?

、氨氣溶于水都能導電，是電解質嗎?

氯化氫和鹽酸都叫電解質嗎?

(3)電解質溶液導電能力

電解質溶液導電能力強弱與單位體積中能自由移動的離子數(shù)目有關，即與自由移動的離子的濃度(非絕對數(shù)目)有關。離子濃度大，導電能力強。

討論：試比較0.1L 2mol/l鹽酸與2L 0.1mol/l鹽酸，哪一種導電能力強?

(4)強電解質與弱電解質的區(qū)別(指導閱讀后填表或討論)

強電解質

弱電解質

定義

溶于水后幾乎完全電離的電解質。

溶于水后只有部分電離的電解質。

化合物類型

離子化合物及具有強極性鍵的共

價化合物。

某些具有強極性鍵的共價化合物。

電離過程

不可逆過程，無電離平衡。

可逆過程，具有電離平衡。

電離程度

幾乎100%完全電離。

只有部分電離。

溶液中存在的

微粒

(水分子不計)

只有電離出的陰、陽離子，不存在

電解質分子。

既有電離出的陰、陽離子，又有電解質分子。

實例

絕大多數(shù)鹽(包括難溶鹽)

強酸( )

強堿( )

低價金屬氧化物( )

弱酸

( )

弱堿( 、大多數(shù)難溶堿如 )

電離方程式

2.重點、難點剖析

(1)電解質和非電解質均是指化合物而言，但認為除電解質之外的物質均是非電解質的說法是錯誤的，如單質不屬于非電解質。

(2)電解質與電解質溶液區(qū)別：

電解質是純凈物，電解質溶液是混合物。

(3)電解質必須是在水分子的作用或受熱熔化后，化合物本身直接電離出自由移動的離子的化合物，才是電解質，并不是溶于水能導電化合物都是電解質。如 等溶于水都能導電，但 是非電解質。它們導電的原因是：

這些自由移動的離子并非 直接電離出來的。

(4)電解質溶液導電能力是由溶液中自由移動的離子濃度決定的，離子濃度大，導電能力強;離子濃度小，導電能力弱。離子濃度大小受電解質的強弱和溶液濃度大小的決定。所以強電解質溶液導電能力不一定強，弱電解質溶液導電能力也不一定弱。

3.思維發(fā)展與反饋

把0.01mol純凈的燒堿固體分別投入下列100mL的溶液中，溶液的導電能力有明顯變化的是( )

A.0.5mol/L的硫酸 B.0.5mol/L的醋酸溶液

C.0.25mol/L的鹽酸 D.0.25mol/L的硫酸銅溶液

隨堂練習

1.下列物質：①能導電的是( )

②屬于電解質的是( )

③屬于非電解質的是( )

A. 溶液 B. C.液態(tài) D.液態(tài)

E.蔗糖溶液F.液氨G.氨水H. 溶液

I.石墨J.無水乙醇

2.把0.05mol 固體分別加入到下列100mL液體中，溶液的導電性基本不變，該液體是( )

A.自來水 B.0.5mol/L鹽酸

C.0.5mol/L醋酸 D.0.5mol/L氨水

化學必修二課件 篇2

△ cultural /'k?lt??r?l/ adj. 文化的

valuable /'v?lju?bl/ adj. 貴重的;有價值的

dynasty /'din?sti, 'dai-/ n. 朝代;王朝

△Taj Mahal /

△Frederick William I /'fredrik 'wilj?m ?? 'f?:st/

△Prussia /'pr???/ n.(史)普魯士(位于北歐)

△St Petersburg /s?nt 'pi:t?zb?:g/ n.圣彼得堡

reception /ri'sep?n/ n. 接待;招待會;接收

△CatherineⅡ /'k?θ?rin ?? 'sek?nd/

△ mystery /'mistri ;US 'mist?ri/ n. 神秘;神秘的事物

△ rebuild /

△Leningrad /'leningr?d/ n.列寧格勒 (蘇聯(lián)城市)

△Windsor /'winz?/ Castle 溫莎城堡 (英國著名城堡)

△ eyewitness /

△ Jan Hasek /'j?n 'h?z?k/ 簡·哈茲克(男名)

△Czech Republic /'t?ek ri'p?blik/ 捷克共和國(東歐國家)

△Hans Braun /'h?nz 'br?:n/ 漢斯·布朗(男名)

sink /si?k/ (sank,sunk; sunk,sunken) vi. 下沉;沉下

△Anna Petrov /'?n? 'petr?v/ 安娜·帕特羅夫 (女名)

△Johann Webber /j?u'h?n 'veib?/ 約翰·韋伯(男名)

debate /di'beit/ n. 爭論;辯論 vi. 爭論;辯論

化學必修二課件 篇3

(1)國際科學界建議采用“物質的量”將一定數(shù)目的原子、離子、分子等微觀粒子與宏觀可稱量(質量、體積、濃度)的物質聯(lián)系起來。

含義：物質的量與粒子數(shù)、質量、氣體體積、溶液體積通過阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度聯(lián)系起來。

(2)對“1摩爾”的國際規(guī)定：1摩爾粒子集體所含有的粒子數(shù)與6.02千克12C中所含有的原子數(shù)相同，約為6.02×1023 ，即含有6.02×1023個離子的任何粒子集合體成為1摩。 注意：6.02×1023 mol-1叫阿伏加德羅常數(shù)，作為一個普通的物理量，符號為NA 。 (3)物質的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、粒子數(shù)之間的關系(N)：N=n×NA 。

(1)“摩爾質量”是一個導出的物理量，單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量，符號為“M”，常用單位為“g/mol”。

(2)“摩爾質量”就某一種具體物質而言，當元素的相對質量標準不變時，它就是衡量，具體說：1摩任何粒子或物質的質量以克為單位時，其數(shù)值都與鈣離子的相對原子質量或相對分子質量相等。

(3)物質的量(n)、摩爾質量(M)、質量(m)：m=n×M (4)1個氫原子的質量

(1)在科學研究或實際生產中，涉及到氣態(tài)物質時，測量體積往往比稱量質量更方便。 (2)物質體積的大小取決于構成這種物質的粒子數(shù)目、粒子的大小和粒子之間的距離這三個因素。

(3)1摩爾任何物質中的粒子數(shù)目時都是相同的，對于氣體來說，粒子之間的距離遠遠大于粒子本身的直徑。而在相同的溫度和壓強下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，因此粒子數(shù)(物質的量)相同的任何氣體在同溫同壓下具有相同的體積。 (4)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)。

說明1：理想氣體的氣態(tài)方程：PV=mRT/M (P---壓強，V---氣體的體積，m---氣體的質量，R---氣態(tài)常數(shù)，T---氣體所處的開氏溫度，M---氣體的摩爾質量)。

說明2：同溫同壓下比較氣體的體積實質上就是比較氣體的物質的量，等質量的氣體就是比較摩爾質量的倒數(shù)比。

(5)氣體摩爾體積是導出的一個物理量，單位物質的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積，符號為“Vm”,常用的單位有：L/mol和m3/mol 。

注意：氣體摩爾體積隨氣體所處的溫度和壓強而改變;在273k和101kPa(標準狀況)的條件下，Vm=22.4L/mol , 在298k和101kPa(標準狀況)的條件下，Vm=24.8L/mol 。 (6)在標準狀況下氣體摩爾體積、氣體的物質的量、氣體的體積之間的關系：V=n×Vm 注意：如果不標明標準狀況，給出的氣體體積無法換算成物質的量(熱力學定律不要求的情況下)。

(1)在化學實驗中經常要用到溶液，一般取用溶液時量取它的體積比較方便;如果知道一定體積的溶液中溶質的物質的量，對于計算化學反應中各物質之間量的關系是非常便利的，對于生產和科學研究也有重要意義。

(2)物質的量濃度是一個導出量，來表示單位體積的溶液中溶質B的.物質的量，符號為“CB”,常用單位為“mol/L”,即：1升溶液中含有溶質B的物質的量為1摩，這種溶液中溶質B的物質的量濃度為1摩/升。

(3)物質的量濃度、溶液體積、溶質的物質的量的關系：n=CB ×VB(aq) 。

(4)物質的量濃度、溶質的質量分數(shù)、溶質的摩爾質量、溶液密度的關系

規(guī)律：溶液中的B離子濃度等于溶液的濃度乘以該溶質的一個粒子電離出的B離子個數(shù)。 解釋：0.1摩/升的硫酸鈉溶液，Na2SO4=2Na+ +SO42- ;C(SO42-)=0.1摩/升,C(Na+)=0.2摩/升。

1.化學實驗中，手上不小心沾上濃硫酸應立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3;不小心沾上燒堿應立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液;灑在桌面上的酒精燃燒，應立即用濕抹布或沙土撲蓋;水銀灑在桌面上，可灑上硫粉進行回收;誤食重金屬離子，可服用大量雞蛋、牛奶等含蛋白質的食物進行解毒;誤食鋇鹽溶液，可服用Na2SO4(不可用Na2CO3)解毒。實驗中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蝕性的藥品取用時做到“三不”，即不能用手接觸藥品、不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味、不能嘗藥品的味道。常見的需要水浴加熱的實驗有：銀鏡反應、乙酸乙酯的水解。

2.自然界中的物質絕大多數(shù)以混合物的形色存在。把混合物中的各組分開的操作叫混合物的分離，把某物質中所含雜質除去的操作叫提純。

3.過濾操作適用于分離固體和液體混合物。使用的裝置叫過濾裝置。它常由漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙組裝而成。該裝置組裝和操作時應做到“一貼二低三靠”，一貼：濾紙緊貼漏斗內壁，二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，漏斗中的液面低于濾紙邊緣，三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙，漏斗的下端緊靠接收濾液的燒杯內壁。

4.蒸發(fā)操作適用于可溶性固體混合物的分離，使用的裝置叫蒸發(fā)裝置，一般由蒸發(fā)皿、鐵架臺、酒精燈、玻璃棒等儀器組裝而成。應注意：加入蒸發(fā)皿的液體不應超過蒸發(fā)皿容積的2/3;在加熱過程中，用玻璃棒不斷膠棒，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺;接近蒸干前應停止加熱，利用余熱把溶劑蒸發(fā)完。

5.蒸餾操作適用于提純或分離沸點不同的液體混合物。寫出裝置中各儀器的名稱(編號和名稱要對應)：①酒精燈、②蒸餾燒瓶、③鐵架臺、④溫度計、⑤冷凝管、⑥尾接管(牛角管)、⑦錐形瓶、⑧石棉網(wǎng)。該裝置中溫度計的水銀球要和蒸餾燒瓶支管處齊平，測得收集蒸氣的溫度，以確保收集到的餾分的純凈;冷凝水下進上出，以達到良好的冷卻效果;燒瓶中盛飯的液體不能超過容器的2/3;使用前要檢查裝置的氣密性;實驗時要在蒸餾燒瓶中加入沸石，防止液體暴沸。

6.分液是分離兩種互不相溶的液體混合物的操作。所用的主要儀器是：分液漏斗，輔助性儀器還需燒杯、玻璃棒。主要儀器中的上層液體應從上口倒出，而下層液體應從下口放出。

7.萃取是利用溶質在兩種溶劑中的溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的操作。所用的主要儀器是：分液漏斗，輔助性儀器還需燒杯、玻璃棒。常見萃取劑：汽油(密度比水小)、苯(密度比水小)、四氯化碳(密度比水大)。

8.SO42-的檢驗：一般在原試樣中先加HCl酸化，目的是為了排除CO32-、SO32-等離子的干擾，再在酸化后的試液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，說明原試液中有SO42-存在。

Cl-的檢驗：一般在試樣中先加HCl酸化，目的是為了排除CO32-、OH-等離子的干擾，再在酸化后的試液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，說明原試液中有Cl-存在。

CO32-檢驗：在試樣中加入HCl，產生無色、無味、能使澄清Ca(OH)2變渾濁的氣體，說明原試液中有CO32-存在。

化學必修二課件 篇4

尊敬的各位評委：

大家好!我今天說課的題目是《離子反應》。

下面我將從教材分析，教學目標，教學重難點，教學方法，教學過程，板書設計和這幾個方面展開說課，請各位老師多多指導。

《離子反應》是高中化學必修1第二章第二節(jié)的內容，本節(jié)是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。

從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學習電解質溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。

從研究方法看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質分析化學反應的必備技能，是中學生現(xiàn)在及至以后學習化學、從事化學專業(yè)的知識和能力的重點。

依據(jù)新課程理念，本著對教材結構和內容的深刻理解，提出本節(jié)教學的目標：

a.了解電解質的概念;b.引導學生能夠從電離的角度概括出酸，堿，鹽的本質;c.使學生了解到電解質在溶液中所起反應的實質。

激發(fā)探索研究物質和理論的興趣，在探究過程中進行一絲不茍、實事求是的科學態(tài)度的教育，引導學生透過現(xiàn)象認識事物的本質。

(1)重點：理解電解質，電離的定義，會用電離方程式表示物質的電離過程，從電離角度概括出酸，堿，鹽的本質。

(2)難點：用電離方程式表示物質的電離過程，對酸，堿，鹽本質的理解。

古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。

”根據(jù)新課改要求，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，結合教材及學生的實際準備采取以下教學方法：

本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質，解釋疑惑。

它有利于培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力。

采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學生開展探究性學習創(chuàng)造必要的條件。

限于新高一學生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學、計算機輔助教學為手段，充分調動學生的多種感官。

學生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學習上仍需借助感性材料的支持的諸多特點。

在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。

使學生基礎知識應該扎扎實實鞏固。

在學習過程培養(yǎng)了分析，對比，歸納，總結的能力。

這節(jié)課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。

目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，及動手操作能力的培養(yǎng)。

1.談談實驗的導入：由于上節(jié)課已經學習了離子反應以及發(fā)生條件。

這部分知識對于高一學生來講并不難，若從定義上復習會使學生感到乏味。

但對于溶液中反應本質的深入，他們還非常薄弱。

故做以下兩組實驗：

a.鹽酸，氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應b.鹽酸，硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應

提問：(1)為什么會產生同一種沉淀，或產生同一種氣體?

(2)是離子反應?

(3)是什么離子參加反應?

結論：ag++cl-=agcl↓co32-+2h+=h2o+co2↑

教師指出上述兩條就是離子方程式。

引出離子方程式的定義，指出定義中的關鍵字“用實際參加反應離子的符號”。

并且引導學生得出離子方程式不僅表示某一定物質間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應。

這樣導入課使學生對定義有本質理解。

把學生引入主動學習的情景之中，產生了學習的動力。

2.談談離子方程式書寫原則：初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“改”是教學中的難點。

書中給離子方程式定義“用實際參加反應離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式”。

而書寫第二步指出“把易溶于水，易電離的物質寫成離子形式;難溶的物質或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示”。

這就出現(xiàn)了一個問題：在離子反應中難溶的物質或難電離的物質實際參加反應的微粒是什么?事實上無論是難溶的物質或難電離的物質，只要是酸堿鹽電解質，溶于水的部分都能電離出自由移動的離子，它們之間的反應是離子之間的反應。

例：caco3和鹽酸溶液反應，caco3(s)=ca2++co32-(溶解平衡)co32-+2h+=h2o+co2↑隨著反應的進行不斷促使碳酸鈣的溶解，電離平衡向右移動，使反應趨于完成。

但這樣書寫跟課本要求的方法相矛盾。

在教學中如何解決這個矛盾，是這節(jié)課教學上的一個升華點，也是書寫離子方程式的關鍵。

故在教學中可這樣引導：

(1)碳酸鈣在鹽酸溶液中發(fā)生的反應是離子之間的反應，參加微粒是離子。

(2)書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質在反應體系中的主要存在形式，來決定寫成離子形式還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。

碳酸鈣在溶液中主要以固體形式存在，故用化學式。

這樣同學很容易理解和接受。

這時不防提出這樣一個問題：

(1)澄清石灰水中加入鹽酸離子方程式如何寫?

(2)石灰乳中加入鹽酸離子方程式如何寫?

根據(jù)微溶物主要存在形式，在稀溶液中以離子狀態(tài)，在濁液狀態(tài)或固態(tài)時就寫化學式。

這時為了使學生所掌握知識具體化，師生可共同討論歸納出：難溶的物質，難電離的物質(弱酸，弱堿，水)，氧化物，單質，氣體等用化學式表示。

第四步“查”也不容忽視，可提問學生應查什么?

(1)fe2++cl2=fe3++2cl-

(2)2mno4-+7h2o2+6h+=2mn2++6o2↑+10h2o

這兩條方程式學生還沒學過，但能用現(xiàn)有知識去判斷，高而可攀，使學生既感到自己的不足，又獲得學習的樂趣。

查：(1)質量守衡(2)電荷守衡(3)電子得失守衡(是氧化還原反應)。

這種先激發(fā)學生的興趣。

讓學生從具體問題上找出答案，充分體現(xiàn)學生在課堂上的“主體”地位。

3.談談練習選用：由于學生剛剛掌握了離子方程式書寫方法，為了鞏固知識并能訓練學生的創(chuàng)造性思維，我安排這樣一組問題：

(1)ba(oh)2溶液能否導電?

(2)能否用實驗來證明?學生一方面進行知識回顧，另一方面進行思維發(fā)散。

讓學生提出幾個方案，分析，比較。

然而展示實驗裝置并演示小燈炮發(fā)亮。

(3)在此ba(oh)2溶液中加入什么物質能使電燈熄滅?這一問題不僅鞏固離子反應知識，而且使創(chuàng)造性思維進一步得到訓練。

師生共同分析提出的幾個方案，如用鹽酸，硫酸，硫酸鈉。

(4)用什么方法加入?倒入?滴入?然而按課本p74練習6實驗裝置并演示，請學生觀察現(xiàn)象并分別寫出離子方程式。

提出鹽酸，硫酸和氫氧化鋇反應的離子方程式能否都用“h++oh-=h2o”來表示?

(5)寫出下列反應的離子方程式：(a)氨水和硫酸反應(b)濃鹽酸和二氧化錳反應(c)碳酸氫鈉和鹽酸反應。

利用這一系列擴散性問題，讓學生產生多種獨創(chuàng)性的想法，改變習慣性單純吸收，鞏固了知識，提高了創(chuàng)新能力，在學習中獲得樂趣。

4.談談總結：對于離子方程式定義的總結，可與電離方程式定義，化學方程式定義進行對比，使定義進一步深化。

對于離子方程式的書寫方法，著重是第二步和第四步一些書寫過程中的注意點。

說明并不是所有電解質之間都能用離子方程式來表示，不在溶液或熔融狀態(tài)的反應就不能表示。

如濃硫酸和固體氯化鈉反應，濃硫酸和銅反應，固體氯化銨和熟石灰反應。

體現(xiàn)事物發(fā)展規(guī)律中既有普遍性又有特殊性的辯證唯物主義思維。

5.談談應用：離子反應在自然界中普遍存在，如：分離分析，水的凈化，電鍍，醫(yī)藥，染料，“三廢”處理和生命活動中都有存在。

中學階段主要應用在離子的分離和檢驗。

物質溶于水后或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質。

在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物叫做非電解質。

1.定義：用實際參加反應離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。

2.意義：不僅表示某一物質間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應。

1.能正確表示下列反應的離子方程式是：

a.碳酸鈣跟醋酸反應caco3+2h+=ca2++co2↑+h2o

2.采用四種不同方法鑒別k2s，k2so4兩瓶無色溶液，并寫出相應離子方程式。

3.用法0.2mol·l-l的h2s溶液100ml與0.1mol·l-l的naoh溶液300ml作用，寫出反應的離子方程式。

化學必修二課件 篇5

本節(jié)課內容是在初中學習金屬的置換反應以及金屬的活動順序、鎂等金屬與氧氣的反應等知識的基礎上，學習鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應，引導學生通過分析對比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應的`規(guī)律。

1.在初三階段學習了一年的化學知識，對金屬的活動順序、金屬與氧氣的反應有了初步的了解，懂得通過金屬是否能發(fā)生置換反應來判斷金屬的活動順序。

2、能獨立完成一些簡單的實驗、觀察和記錄實驗現(xiàn)象，在“通過實驗探究獲得關于物質知識”的方面具有一定能力。

1、通過閱讀課本中的圖片、書寫有關反應的化學方程式，鞏固和加深初中有關金屬化學性質的知識和規(guī)律

2、通過觀察了解金屬鈉的物理性質及其保存方法，培養(yǎng)學生觀察和歸納能力，掌握研究物質的一般方法

3、通過實驗了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應，歸納出活潑金屬易與氧氣發(fā)生反應的知識，了解金屬氧化膜在生活生產中的運用，培養(yǎng)學生習慣用化學的視角去觀察身邊的物質和發(fā)生的事情

4、掌握在一般情況下，通過對比金屬與氧氣反應的條件難易、劇烈程度能反映出金屬活動順序的思維方法

5、通過實驗進一步熟悉和規(guī)范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實驗技能

1.舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學知識，引入新課，通過對比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應引出“鈉與氧氣怎樣反應”的問題。

2.以實驗探究的方法，讓學生通過實驗去探索鈉的物理性質、鈉在空氣中存放所出現(xiàn)的問題以及實驗鈉與空氣中的氧氣的反應，并分析其在不同條件下反應的產物;通過鋁在空氣中加熱的現(xiàn)象分析得出金屬氧化膜在生產生活中的作用

3.通過四幅金屬與氧氣在不同條件下反應的圖片，結合金屬活動順序表，歸納出金屬活動性和金屬與氧氣的反應、劇烈程度有關

通過圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應的有關知識，使知識系統(tǒng)化。

化學必修二課件 篇6

2、物質的量及其單位摩爾。

3、阿伏伽德羅常數(shù)及其應用。

4、物質的量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關系。

教學難點：物質的量及其單位摩爾，兩個基本公式的應用。

知識與技能：

1、認識摩爾是物質的量的基本單位，認識到物質的量與微觀粒子之間的關系;掌握摩爾質量的概念。

2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

3、掌握物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。能用于進行簡單的化學計算。

過程與方法：

1.培養(yǎng)邏輯推理、抽象概括能力。

2.培養(yǎng)計算能力，并通過計算更好地理解概念和運用、鞏固概念。

情感、態(tài)度與價值觀：

通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)嚴謹、認真的學習態(tài)度，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。

在講解今天的內容之前，老師先考考大家對以前所學知識的掌握程度!

請問物質是由什么組成的啊?

嗯，是這樣的!物質就是由分子、原子或離子等微觀粒子組成的。

那么這些粒子之間有什么共同點呢?

對!它們都很小!

我們知道，物質之間發(fā)生的化學反應都是分子、原子或離子之間按一定的數(shù)目關系進行的。但是這些微粒都太小，顯然我們是不能一個一個將它們取出來進行反應吧!

那大家告訴我，在實驗室里我們是怎樣取用物質來進行化學反應的啊?

嗯，雖然我們說物質之間發(fā)生的化學反應都是微利之間按一定比例進行的。但實際操作過程中我們是稱取一定質量(g)或者量取一定體積(mL)的化學物質來進行我們需要的化學反應的。在這里我們可以看出微觀粒子的數(shù)目和物質宏觀的質量或者體積之間是存在著一定的聯(lián)系的。

今天我們大家就一起來探討它們之間的這種聯(lián)系!

嗯，老師現(xiàn)在遇到了一個小麻煩，現(xiàn)在老師的粉筆用完了，所以呢，只有再買一些?？墒欠酃P好小啊，一支支的數(shù)好麻煩啊!同學們有沒有什么好的建議呢?

看來同學們都很留心生活啊!如果我們用盒子把粉筆裝起來，那就方便多了。

我們之前說我們不能取用分子、原子等微粒來進行化學反應是因為它們都太小了!那我們可不可以也用一個“盒子”將它們按一定數(shù)目的集合體的形式“裝”起來呢?

其實早就有人想到這個“盒子”了!國際科學界是用“物質的量”來“裝”這些微粒的。

物質的量它是一個物理量，就像同為物理量的質量一樣，它也是有符號和單位的。

通過對物質組成，分子等微觀粒子共性的回顧，讓學生懂的在研究微觀粒子時“集團意識”的重要性。

通過實例，使學生認識到分組達到了使問題簡化的目的。

(1)是一個物理量;(2)符號：n;(3)單位：摩爾(mol)(4)表示含有一定數(shù)目粒子的集體

(5)注意：

“物質的量”是一個統(tǒng)一、不可分割的整體，不能增加也不能減少。不能把它理解為“物質的質量”或“物質的數(shù)量”。

摩爾作為物質的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子(如分子，原子，離子，電子，質子等)，不適用于宏觀物質。

[問]能否說1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒?

物質的量描述的對象是粒子的集體，但沒有限定是何種粒子集體，因此，我們在使用摩爾表示物質的量時，要用化學式指明粒子的種類。例：1molNa+或n(Na+)=1mol

那這個“盒子”里到底裝了多少個微觀粒子呢?

國際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023個。

定義：1mol任何粒子的粒子數(shù);符號：NA;單位：mol-1。約為6.02×1023mol-1

跟進老師的節(jié)奏，結合預習開始學習物質的量及阿伏伽德羅常數(shù)的相關知識;

正式過渡，讓學生以良好的狀態(tài)進入課題;

;

通過上面的學習，相信大家對物質的量及阿伏伽德羅常數(shù)已經有了一個初步的認識，下面老師又有問題了，請問1molFe含有多少個鐵原子?那2molFe呢?

請問你們是怎樣得到2molFe中鐵原子的個數(shù)的呢?

很好!這樣我們就得到了物質的量n、阿伏伽德羅常數(shù)NA與粒子數(shù)(N)之間的關系了：

化學必修二課件 篇7

各位評委老師大家好！我要說課的內容是離子反應，下面我將從教材，教法，學法，教學程序設計四個方面對本節(jié)課作如下說明：

1、教材的地位與作用：

本節(jié)課是人教版化學必修1，第二章，第二節(jié)的第一課時的內容。本節(jié)是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學習電解質溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質分析化學反應的必備技能，是中學生現(xiàn)在及至以后學習化學、從事化學專業(yè)的知識和能力的重點。

A、了解電解質的概念；

B、引導學生能夠從電離的角度概括出酸，堿，鹽的本質；

C、使學生了解到電解質在溶液中所起反應的實質。

激發(fā)探索研究物質和理論的興趣，在探究過程中進行一絲不茍、實事求是的科學態(tài)度的教育，引導學生透過現(xiàn)象認識事物的本質。

3、教材的重，難點：

（1）重點：理解電解質，電離的定義，會用電離方程式表示物質的電離過程，從電離角度概括出酸，堿，鹽的本質。

（2）難點：用電離方程式表示物質的電離過程，對酸，堿，鹽本質的理解。

古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。”根據(jù)新課改要求，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，結合教材及學生的實際準備采取以下教學方法：

本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的'能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學生開展探究性學習創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學、計算機輔助教學為手段，充分調動學生的多種感官。

學生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學習上仍需借助感性材料的支持的諸多特點。

充分運用實驗和多媒體教學手段，盡可能增加實驗可見度，加強感性認識；利用計算機軟件的動畫模擬實驗，引導學生進行全面觀察，理解微觀本質。

演示溶液導電性實驗，觀察分析，同時展示多媒體教學軟件，從微觀領域明確溶液導電的本質———溶液中存在自由移動的離子。

在此基礎上，介紹氯化鈉，*鉀，氫氧化鈉等固體分別加熱至溶化后能導電，這樣很順利的引出電解質的概念。

然后通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出氯化鈉電離方程式的書寫，以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排“思考與交流”活動，引導學生從電離的角度概括出堿和鹽的本質。

2、通過上面的討論，使學生了解到電解質在溶液里所起反應的實質是離子之間的反應后，即可很自然地

能夠很快地辨別出那些物質是電解質，能夠正確地書寫電離方程式，能夠運用定義辨別出酸，堿，鹽。

結合本節(jié)知識，課后討論離子方程式的書寫方法。

化學必修二課件 篇8

無機材料化學是研究無機材料的制備、組成、結構、表征、性質和應用的一門學科，是無機非金屬材料科學的核心。一般說來，無機材料化學與固體化學密切相關。這兩者的研究對象、內容和范疇十分相近。但后者是基礎學科，前者則屬于應用科學,它們的歷史淵源也不大一樣。固體化學是一個典型的化學學科，是無機化學的一個重要分支。它是建立在無機化學、物理化學、結構化學等基礎學科的基礎上，適應科學技術對材料科學的需要而重新發(fā)展起來和一門新學科。無機材料化學則基本上屬于材料科學，是材料化學的'一個重要分支(高分子化學是其又一個分支)。它是材料化學家從材料科學、材料的工藝和技術的角度出發(fā)，把固體物理、固體化學和相關理論(固體力學等)以及工程方面有關材料研究中的化學內容集中起來，加以分析、綜合才提高，形成的一門獨立學科。

已經證明，純粹的固體物理和純粹的固體化學家常常無法單獨地解決材料研究涉及的理論問題，需要材料物理和材料化學家繼續(xù)研究。正如理論學家尚未能解決高溫超導電性的機理問題，材料學家已經在大量地研究和制作高溫超導體；其結果必然會推動固體物理和固體化學的進一步發(fā)展，最終創(chuàng)立較為完善的高溫超導理論?？梢灶A計，固體化學和無機材料化學不論從學科的發(fā)展方向、科研成果、或專著和教材建設上，都將會互相補充，互相促進和共同提高。

教材采用曾人杰編著的《無機材料化學》（廈門大學出版社出版）。該書經過兩次權威性的審稿；而重寫后的第三次書稿，又經我國著名的固體化學家和材料學專家親自審核。在內容和形式上把固體化學和材料科學中有關化

本課程通過課堂講授、自習與討論課、習題演算及解答、復習與考試等教學環(huán)節(jié)來達到本課程的目。

3.1.4Na2SiO3-SiO2系統(tǒng)及BaB2O4低溫相的制備

3.1.5MgO-NiO和CaAl2Si2O8-NaAlSi3O8系統(tǒng)

4.1.2缺陷的分類、缺陷化學的研究對象和方法 4.2點缺陷的類型

5.1固溶體的概念、分類和固溶反應的書寫原則 5.2置換型固溶體的形成條件，壓電陶瓷 5.3填隙型固溶體