中學(xué)化學(xué)的教案

中學(xué)化學(xué)的教案精選五篇。

優(yōu)秀的人總是會提前做好準備，為了使每堂課能夠順利的進展，教師通常會準備好下節(jié)課的教案，最好的解決辦法就是準備好教案來加強學(xué)習(xí)效率，。教案有助于老師在之后的上課教學(xué)中井然有序的進行。那么，你知道的幼兒園教案要怎么寫呢？以下是小編為大家整理的“中學(xué)化學(xué)的教案精選五篇 ”,僅供你在工作和學(xué)習(xí)中參考。

中學(xué)化學(xué)的教案(篇1)

⑴ 周期性變化：每隔一定數(shù)目的元素，元素的性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化規(guī)律;

⑵ 元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)原因以及元素性質(zhì)周期性變化的具體表現(xiàn)

原子序數(shù)=_____________數(shù)=_____________數(shù)=_____________數(shù)

⑴ 判斷元素金屬性強弱。

① ____________________________________;

② ____________________________________;

③ ____________________________________;

④ ____________________________________。

⑵ 判斷元素非金屬性的強弱。

① ____________________________________;

② ____________________________________;

③ ____________________________________;

④ ____________________________________。

⑴ 同周期的原子半徑：____________________________________;

同主族的原子半徑：____________________________________;

⑵ 同種元素的微粒半徑：原子半徑 陽離子半徑，原子半徑 陰離子半徑;

⑶ 核外電子排布相同的原子和離子：____________________________________。

例2 ?有A、B兩種短周期元素能形成AB2型化合物。若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)為：①n+2，②n+5，③n+10，④n+13，⑤n-3，⑥n-6，⑦n-8，⑧n+1。其中

例3 ?A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素。A元素的某種原子，其核內(nèi)中子數(shù)為零，B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C處于B的同一周期，且原子半徑小于B，D與C是同主族元素，E元素的一價陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。根據(jù)上述信息回答下列問題：

⑴ 畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ;

⑵ A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是(用化學(xué)式表示);

⑶ 由E元素分別與C、D兩元素組成的化合物溶于水形成等物質(zhì)的量濃度的溶液，其溶液的pH由大到小的順序是(用化學(xué)式表示) ;

⑷ 若1mol A單質(zhì)與1mol D單質(zhì)完全反應(yīng)時共放出184.6kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

中學(xué)化學(xué)的教案(篇2)

人類認識世界和改造世界的過程，就是不斷提出問題、分析問題和解決問題的過程。提出問題往往比解決問題更重要。任何發(fā)明、創(chuàng)造，都是以提出問題為起點的。所以，培養(yǎng)學(xué)生的質(zhì)疑能力非常重要，而學(xué)生質(zhì)疑能力的培養(yǎng)，關(guān)鍵在于我們教師的教學(xué)設(shè)計。下面，筆者就此談?wù)剛€人的看法和做法。

一、優(yōu)化課堂教學(xué)設(shè)計，培養(yǎng)質(zhì)疑能力

1、選擇最佳質(zhì)疑點提問，教給學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題的方法?！敖o人以魚，不如授之以漁”。在教學(xué)中要教給學(xué)生如何選擇質(zhì)疑點提出有價值的問題，具體如下：（1）教學(xué)生在概念的關(guān)鍵字、詞上提問?；瘜W(xué)概念是對化學(xué)事物一般、本質(zhì)特征的明確規(guī)定，其定義有著比較嚴密的表達，在用字、詞上十分考究，抓住概念中關(guān)鍵的字、詞，認真推敲，對整個概念的理解就會全面而深入。例如，人教版化學(xué)必修1“在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)”。此概念的關(guān)鍵字、詞有“或”、“導(dǎo)電”、“化合物”，我在上課時設(shè)計了這樣幾個問題“能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)嗎？不能導(dǎo)電的化合物就不是電解質(zhì)嗎？”“能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)都能導(dǎo)電嗎？”“氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)。這種說法正確嗎？”這樣不僅使學(xué)生理解了概念，而且學(xué)會在學(xué)習(xí)概念時抓住關(guān)鍵字、詞提問去深入理解概念。（2）引導(dǎo)學(xué)生在矛盾處提問。例如，在基本實驗操作中有一項“用膠頭滴管向試管中滴加試劑”，正確的操作是“膠頭滴管垂直懸于試管口滴加，不可伸入試管內(nèi)滴加”，但在制取氫氧化亞鐵時要求“膠頭滴管伸入試管內(nèi)液面下滴加”，前后顯然矛盾，引導(dǎo)學(xué)生提問“膠頭滴管為什么要伸入試管內(nèi)液面下滴加？”（3）教學(xué)生在新舊知識的對比上提問。事物總是相聯(lián)系的，把一組相似的，或有聯(lián)系的事物放在一起比較，使學(xué)生容易理解，避免混淆。例如，我在上二氧化硅時就引導(dǎo)學(xué)生“二氧化碳和二氧化硅在性質(zhì)上有何異同？為什么？”這樣有意識地訓(xùn)練，以后學(xué)到相似的知識點時學(xué)生自己也會有意識的進行比較提問。（4）教學(xué)生在實驗現(xiàn)象上提問。例如，在做實驗鈉與水反應(yīng)時我問“金屬鈉為什么浮于水面，熔成小球并四處迅速游動、發(fā)出嘶嘶響聲？為什么反應(yīng)后的溶液滴加酚酞溶液后變紅？”這樣把學(xué)生從對詭異的現(xiàn)象好奇中引到對事物本質(zhì)的探究中，讓學(xué)生學(xué)會思考、質(zhì)疑。

2、巧妙設(shè)置問題情景，引導(dǎo)學(xué)生主動質(zhì)疑。心理學(xué)認為：形成學(xué)生在認知上的沖突，調(diào)動學(xué)生認知活動的智力因素和非智力因素，更加有利于學(xué)生對探求新知識的積極心向，激活學(xué)生的思維。因此，挖掘教材中的發(fā)現(xiàn)因素，創(chuàng)設(shè)一種促使學(xué)生比較容易發(fā)現(xiàn)問題、提出問題的情景，激起學(xué)生的興趣，主動地質(zhì)疑。我在上維生素C對人體的作用時給學(xué)生看這樣一段材料：幾百年前，遠洋輪船上的船員們幾個月或一兩年在船上吃不到新鮮的蔬菜瓜果，只能吃面包、餅干、咸肉等食物，所以經(jīng)常有船員病倒，癥狀是牙齦出血，臉色暗灰，身上出現(xiàn)青斑，有些嚴重的甚至死亡。哥倫布在航海過程中也有船員患上這種病，有一次患病的船員留在了途徑的一個荒島上，為了生存，這些船員摘島上的野果充饑，過了些日子，這些船員卻奇跡般地恢復(fù)了健康。學(xué)生對此材料很感興趣“船員得的是什么病，野果卻能治這種??？”只要情景設(shè)置得當(dāng)，學(xué)生會自發(fā)產(chǎn)生質(zhì)疑。

3、運用開放性問題，促進學(xué)生深層次質(zhì)疑。利用開放性問題，設(shè)置問題變式反思解題過程與方法，使學(xué)生不斷提出新的更深層次疑問。如在上氯氣的化學(xué)性質(zhì)之后補做實驗：在氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞溶液，再繼續(xù)滴加新制氯水。學(xué)生觀察之后會質(zhì)疑“滴加氯水后為什么紅色褪去？”經(jīng)過討論得出兩種可能：一是氯水中的酸中和了氫氧化鈉，二是氯水中的次氯酸氧化了酚酞，使得酚酞變?yōu)闊o色的新物質(zhì)。學(xué)生接著會產(chǎn)生新的質(zhì)疑“到底哪種對呢？”“怎樣驗證這兩種假設(shè)？”通過這樣設(shè)計使學(xué)生思維步步伸入，不斷提出新的有價值的問題。

4、課堂“留白”，讓學(xué)生有質(zhì)疑機會。（1）教師在設(shè)計時故意不要把一切問題都講出來，讓學(xué)生有問題可提。要從傳統(tǒng)的那種“超級保姆”中轉(zhuǎn)換出來，根據(jù)學(xué)生的情況問一半留一半，讓學(xué)生自己去發(fā)現(xiàn)問題，否則問題都被教師提了，學(xué)生可問的有價值的問題幾乎沒有了，長期下去，學(xué)生只擅長于回答教師的提問，而自己不善于提出有價值的問題，必然抑制了學(xué)生的質(zhì)疑能力。事實證明：由學(xué)生自己提出問題，教師引導(dǎo)，學(xué)生解決問題要比一味的教師問學(xué)生答教學(xué)效果好的多。（2）發(fā)現(xiàn)和提出問題要有個過程，切不可心急，欲速則不達。而作為教師往往不敢放手，不敢留有時間讓學(xué)生質(zhì)疑，怕浪費時間，怕出意外，怕跟不上教學(xué)進度，結(jié)果學(xué)生被牽著鼻子按教師的思路亦步亦趨往前趕，學(xué)生沒有質(zhì)疑問難的時機。要發(fā)展學(xué)生的創(chuàng)新思維能力，老師首先必須給學(xué)生很大的自由度，在課堂上安排一定的時間讓學(xué)生質(zhì)疑，久而久之，學(xué)生的問題意識被喚醒，質(zhì)疑潛力就被挖掘出來。

二、優(yōu)化預(yù)習(xí)設(shè)計，培養(yǎng)質(zhì)疑能力

1、教師精心設(shè)計預(yù)習(xí)問題――給學(xué)生示范。為了做好質(zhì)疑的示范作用，教師要精心設(shè)計相關(guān)的問題，為學(xué)生提供高質(zhì)量的問題典范，以問引問，使學(xué)生在教師引問的潛移默化中學(xué)會發(fā)現(xiàn)以及思考問題的方法，逐漸縮短自己產(chǎn)生有創(chuàng)新性問題的時間。比如，我在上人教版必修1第一章第一節(jié)化學(xué)實驗基本方法――蒸餾和萃取前，設(shè)計如下的問題“（1）過濾、蒸發(fā)操作是用于固體混合物還是液體混合物的分離？液體混合物的常見的分離方法有哪些？（2）自來水中一般含有哪些物質(zhì)？怎樣由自來水制取蒸餾水？利用了什么原理？碘水中含有哪些物質(zhì)？怎樣提取碘水中的碘？”讓學(xué)生進行課后預(yù)習(xí)。學(xué)生在預(yù)習(xí)后提出：從氯化鈉溶液中提取氯化鈉與從自來水提取純凈水，過程似乎相似，為什么一個用蒸發(fā)，一個用蒸餾，蒸發(fā)與蒸餾有什么區(qū)別？從氯化鈉溶液中提取氯化鈉與從碘水中提取的碘有點類似，都是可溶固體與液體分離，為什么前者用蒸發(fā)，后者用萃取、分液？

2、學(xué)生找出預(yù)習(xí)中疑點――試著提出問題。質(zhì)疑，最能發(fā)現(xiàn)學(xué)生不懂或不太懂的地方，給予教師有的放矢的輔導(dǎo)。為使學(xué)生看書有重點，可先向?qū)W生揭示本節(jié)的學(xué)習(xí)目標(biāo)并要求學(xué)生在看書過程中，將自己認為重要的部分或存在疑點記下來，并要求學(xué)生試著設(shè)計問題提問，久而久之，質(zhì)疑能力就會提高。對于學(xué)生提出的問題，教師要一一過目，進行篩選，把較好的問題拿到課堂上去展示，給學(xué)生們提供一個自我表現(xiàn)和自我欣賞的機會，既鼓勵學(xué)生質(zhì)疑又給其他學(xué)生起示范作用，這將激發(fā)學(xué)生質(zhì)疑的樂趣，促進質(zhì)疑能力的提高。但要注意在表揚成功者時，千萬不能貶低失敗者，要尊重他們的勞動成果，更要為他們的閃光喝彩。

總之，只要教師精心設(shè)計教學(xué)，善于引導(dǎo)，給予學(xué)生質(zhì)疑的權(quán)利，引發(fā)問的興趣，創(chuàng)設(shè)問的機會，定能使學(xué)生質(zhì)疑習(xí)慣逐漸養(yǎng)成、質(zhì)疑能力不斷提高。

中學(xué)化學(xué)的教案(篇3)

一、案例展示

教材：人民教育出版社高中化學(xué)必修二

課題：原電池

課型：新知識教學(xué)

案例形式：教學(xué)設(shè)計原電池工作原理

二、案例的分析

“原電池”在學(xué)生頭腦是一個陌生的科學(xué)概念，在學(xué)生頭腦中很有可能存在相異構(gòu)想，對于“原電池”的教學(xué)，關(guān)鍵是幫忙學(xué)生構(gòu)建起“原電池模型”。教學(xué)處理方式對學(xué)生原電池模型的建構(gòu)有很大的影響，因而本研究以不一樣的教學(xué)方式為切入點，來探討教學(xué)對于學(xué)生“原電池”學(xué)習(xí)的具體影響。選擇高二年級兩個水平相當(dāng)?shù)睦砜浦攸c班采取不一樣的教學(xué)方法處理講解“原電池及其應(yīng)用”整節(jié)知識。(教學(xué)設(shè)計1、2分別對應(yīng)的授課班級稱為實驗班和比較班)

教學(xué)引入：均設(shè)置情景激發(fā)學(xué)生興趣，指出討論的相關(guān)資料。

實驗班從能源的角度引入，直接引入原電池的概念

比較班是從趣味電池出發(fā)，為建立原電池模型作鋪墊。

教學(xué)環(huán)節(jié)1：是幫忙學(xué)生構(gòu)建原電池模型。

實驗班引入“鹽橋”模型，圍繞“電流是怎樣產(chǎn)生的”這個問題進行討論，構(gòu)建的模型比比較班更為本質(zhì)，思維的關(guān)注點在于正負極可能發(fā)生的反應(yīng)以及由此引發(fā)的結(jié)果。

比較班則圍繞“構(gòu)成原電池的條件”進行分析，比較班建構(gòu)的模型是出于宏觀層面的，具體的落腳點是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以及模型所供給的材料

教學(xué)環(huán)節(jié)2：均是為了使學(xué)生鞏固上一環(huán)節(jié)構(gòu)建的原電池模型，使學(xué)生能正確的分析書寫電極反應(yīng)，認識電極反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，同時明確Fe―NaCl―C模型的電極反應(yīng)，為討論鋼鐵腐蝕打下基礎(chǔ)。在實驗班中，增加了對Zn―ZnSO4‖ZnSO4―Cu模型的討論，使學(xué)生進一步內(nèi)化“鹽橋”模型

三、教學(xué)效果的測查結(jié)果與分析

1.測查工具

在教學(xué)活動進行過程中和教學(xué)活動結(jié)束后，均采用了相應(yīng)的測試題對兩個教學(xué)班進行了測查，實驗班和比較班使用的測試題是相同的。測查一共分為2個部分：第1部分是測查學(xué)生對于基本的原電池模型的分析本事。測查的時間是學(xué)生學(xué)習(xí)完第一課時，在第二課時正式講新課以前，測查的目的在于考察學(xué)生經(jīng)過第一課時的學(xué)習(xí)，在不一樣的教學(xué)處理下建立的原電池模型在分析簡單原電池問題上是否存在差異。(見測查問卷1)

第2部分是測查學(xué)生應(yīng)用原電池模型分析金屬防腐措施的原理。測查的時間是學(xué)生學(xué)習(xí)完原電池原理及其應(yīng)用整節(jié)知識以后。測查的目的在于考察學(xué)生對于生活中與原電池原理密切相關(guān)問題的分析本事，學(xué)生是否能夠順利準確抽提出原電池模型，分析電極以及電極反應(yīng)，并且進行正確描述。

2.測試統(tǒng)計結(jié)果與分析討論

關(guān)于學(xué)生對于基本原電池模型分析本事的測查結(jié)果及其分析討論

測查結(jié)果證明，實驗班和比較班對于電池的正負極確定均正確率很高，正確率在85%以上，比較班的結(jié)果要略好于實驗班。比較班在確定Fe―H2SO4―Cu模型、Fe―H2SO4―C模型和Zn―CuSO4―Cu模型的正負極時正確率到達了100%。在書寫電極反應(yīng)的正確率上，實驗班要明顯好于比較班，1、2、3、4組電池的電極反應(yīng)書寫，正確率實驗班分別比比較班高出了6.8%、12.6%、38.9%和26.8%。同時測試結(jié)果顯示，實驗班的同學(xué)只要確定出電池的正負極一般都能夠把相應(yīng)得電極反應(yīng)書寫正確，而比較班盡管很多同學(xué)能夠確定出電池的正負極，可是當(dāng)中的很多同學(xué)并不能寫出相應(yīng)的電極方程式。

在比較班的教學(xué)處理中，詳細討論了原電池構(gòu)成的基本條件，對于電池正負極確定的時候，明確得出了“活潑物質(zhì)作負極，不活潑物質(zhì)作正極”，經(jīng)過這個結(jié)論，比較班的同學(xué)因而能夠很容易的經(jīng)過比較電極物質(zhì)失電子本事的差異性得出正確的結(jié)論。實驗班的同學(xué)確定電池的正負極時，由于在教學(xué)處理中沒有出現(xiàn)“活潑物質(zhì)作負極，不活潑物質(zhì)作正極”這樣的結(jié)論，學(xué)生不可能以此直接作為確定依據(jù)。實驗班學(xué)生的確定只能是依據(jù)于對整個裝置的工作過程的確定，分析電流是如何產(chǎn)生的分析在兩電極發(fā)生的變化，從電流的方向確定出正負極。

上述結(jié)果反映出經(jīng)過不一樣教學(xué)處理后，學(xué)生分析問題的方法產(chǎn)生了差異。實驗班的同學(xué)把分析問題的焦點是集中于“電流的產(chǎn)生”，分析電極可能發(fā)生變化從而得出相應(yīng)的其他結(jié)論，而比較班的同學(xué)分析問題的焦點集中于“原電池的構(gòu)成”，分析電極本身在性質(zhì)上存在的差異，在書寫電極方程式的時候，需要原電池構(gòu)成條件之一――氧化還原反應(yīng)的支持，如果學(xué)生不能明確分析出整個裝置總體上發(fā)生了哪些變化，學(xué)生對于電極反應(yīng)的書寫則存在較大障礙。第3小題分析Zn―CuSO4―Cu模型能夠十分明顯的體現(xiàn)這個問題，比較班學(xué)生能夠根據(jù)金屬活動性的差異確定出Zn為負極，Cu為正極，可是學(xué)生無法找到發(fā)生的總反應(yīng)(授課時教師是以H2SO4作為電解液分析問題的)，因而會有100%的學(xué)生確定正確正負極，卻僅有45.7%的同學(xué)能書寫出電極反應(yīng)，下降54.3個百分點。

結(jié)語：案例比較分析是促進教師專業(yè)發(fā)展的一種很好的教研活動形式，“案例研究”直接與教師的教學(xué)工作產(chǎn)生聯(lián)系;它不是抽象的活動，而是針對具體的教學(xué)任務(wù)，由教師合作完成的活動。隨著教育改革的不斷深入，中學(xué)化學(xué)教師必須不斷提高自身專業(yè)水平，不斷糾正和優(yōu)化自身的課堂教學(xué)行為，使學(xué)生在同等的條件下，獲得更佳的學(xué)習(xí)效果。在教學(xué)、教研活動中，中學(xué)化學(xué)教師有意識的不斷積累各類教學(xué)案例，進取增加自身的案例知識;同時，依據(jù)新課程教學(xué)理念，應(yīng)用化學(xué)學(xué)科知識、化學(xué)學(xué)科思想、化學(xué)學(xué)科方法以及教育學(xué)、心理學(xué)知識等，針對相同的化學(xué)資料，采用比較法分析各類化學(xué)教學(xué)案例，把自身的化學(xué)課堂教學(xué)行為與其他途徑積累的各類案例加以比較分析，僅有明確自身課堂教學(xué)行為的優(yōu)缺點，才能創(chuàng)造性的吸收優(yōu)秀的教學(xué)模式，經(jīng)過這種實踐和理論相結(jié)合的方式，逐漸深化和豐富對新課程教學(xué)理念的認識，進而將各類案例創(chuàng)造性的分析、整合為真正貼合新課程教學(xué)理念的教學(xué)案例，最終構(gòu)成能滿足學(xué)生學(xué)習(xí)需要的、具有個人特色的教學(xué)模式?？傊?，案例積累和比較分析是促進教師專業(yè)化發(fā)展的有效途徑。

中學(xué)化學(xué)的教案(篇4)

各位老師：

我今天說課的題目是《弧度制》，這是人教版高一下冊第四章第二節(jié)的內(nèi)容。我打算從以下七個方面來進行我的說課：

1、教材的目的和作用：學(xué)生在初中已經(jīng)學(xué)過角的度量單位“度”，本節(jié)課還是后繼學(xué)習(xí)任意角的三角函數(shù)等知識的理論準備，因此本節(jié)課起著承上啟下的作用。此外，弧度制于統(tǒng)一了度量弧與半徑的單位，大大簡化了有關(guān)公式及運算。

（2）掌握角度與弧度的換算公式并能熟練進行角度與弧度的換算、

b．過程與方法：

通過設(shè)置問題啟發(fā)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、解決問題的能力。

c．情感態(tài)度價值觀：

使學(xué)生領(lǐng)悟到角度制、弧度制都是度量角的制度，二者雖然單位不同，但是互相聯(lián)系的、辯證統(tǒng)一的，進一步加強對辯證統(tǒng)一思想的理解，欣賞數(shù)學(xué)之美，從而激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

3、教學(xué)重點、難點及依據(jù)：

重點：角度制與弧度制的互化運算，這可以統(tǒng)一度量弧與半徑的單位，為后面的三角函數(shù)的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

難點：弧度制的運用，因為理論和實踐的結(jié)合是需要一定的時間和過程的。

我打算用一個課時的時間來講授這一節(jié)內(nèi)容，使用的教具是計算器、多媒體。

說學(xué)情很多時候容易被忽視，但是我認為這點很重要。在教學(xué)過程中應(yīng)該注重因材施教，只有了解了學(xué)生的現(xiàn)實狀況才能夠進行針對性的教學(xué)，這樣才能取得相應(yīng)的教學(xué)效果?，F(xiàn)在我假定我所教的學(xué)生是城市某高一普通班的學(xué)生，他們的基礎(chǔ)不是很扎實，但已經(jīng)具有一定的抽象思維能力，所以在教學(xué)過程中應(yīng)該循序漸進，加深他們對基礎(chǔ)知識的理解，并加強課堂鞏固訓(xùn)練。

教學(xué)時我打算采用老師講述、啟發(fā)式等方法，這樣安排的原因是因為這是新的課程，學(xué)生們對此還比較陌生，所以老師的講述是必要的；另一方面學(xué)生又是學(xué)習(xí)的主體，他們對課程的興趣和積極性對于他們的學(xué)習(xí)過程有著極為重要的作用，所以應(yīng)該通過老師提問和學(xué)生發(fā)言等方式來調(diào)動學(xué)生的積極性。

課堂上可以采用小組討論的和學(xué)生發(fā)言的方式，調(diào)動學(xué)生參與的積極性，因為學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，所以要注重學(xué)生主體性的發(fā)揮。

課程開始時我打算創(chuàng)設(shè)一個情景：海口到三亞的距離有人說約為250公里，有人說約160英里（1公里≈0、62英里），問學(xué)生們這兩個人的誰說的正確。這兩個回答都正確，因為他們采用的度量制不同。這樣可以很快的將同學(xué)們的注意力集中課堂上來，并調(diào)動他們的積極性引發(fā)興趣。然后引出課程內(nèi)容：弧度制。

①角度制、弧度制、一弧度的角的定義（基礎(chǔ)知識點4~5分鐘）：

用“度”作為單位來度量角的單位制叫角度制；

以“弧度”作為單位來度量角的單位制叫弧度制；

長度等于半徑的弧所對應(yīng)的圓心角叫做一弧度的角，記為1rad。

（3）課堂鞏固：通過講解例題和讓學(xué)生們做課后練習(xí)達到鞏固的效果≈

（4）課堂小結(jié)：臨近課程結(jié)束的時候，對本課的內(nèi)容進行總結(jié)、歸納，加深學(xué)生的記憶。

（5）布置作業(yè)：課程最后，給學(xué)生們布置課后作業(yè)，在這里值得說明的是，由于學(xué)生的接受和理解能力不一樣，所以應(yīng)該對不同水平的學(xué)生布置不同難度的作業(yè)，這樣更利于他們對知識的掌握和自信心的構(gòu)建。

課程結(jié)束后我會對本節(jié)課的教學(xué)過程進行回顧，將原先的預(yù)測和實際效果進行比對，找出有出路的地方，并找出原因。分別對教學(xué)過程的成功點和失誤點進行歸納，對于成功點要繼續(xù)保持，對于失誤點要采取相應(yīng)措施進行改正，爭取下次做的更好。

我的說課結(jié)束了，謝謝各位老師！

中學(xué)化學(xué)的教案(篇5)

初中化學(xué)簡單介紹了解甲烷、乙醇、乙酸等有機化合物，在高一也剛剛重點學(xué)習(xí)了飽和烴代表物甲烷和不飽和烴烯烴的代表物乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)?？梢哉f苯是高中化學(xué)必修階段有機化合物的學(xué)習(xí)由鏈烴向環(huán)烴的的轉(zhuǎn)折，本課時主要包括苯的發(fā)現(xiàn)，結(jié)構(gòu)及物理化學(xué)性質(zhì)等知識，屬于有機化學(xué)的范圍，是在學(xué)習(xí)烷烴和烯烴的基礎(chǔ)上，這是有機物學(xué)習(xí)的重要組成部分，對今后深入學(xué)習(xí)有機化學(xué)奠定了基礎(chǔ)。 2.教學(xué)目標(biāo) ⑴知識技能

①了解苯的物理性質(zhì)和用途，理解苯的分子結(jié)構(gòu)； ②掌握苯的主要化學(xué)性質(zhì)。 ⑵過程與方法

①指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會運用對比歸納方法；

②指導(dǎo)學(xué)生初步認識有機化合物“結(jié)構(gòu)--性質(zhì)--用途”的關(guān)系。 ⑶情感態(tài)度與價值觀

①通過實驗教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實、勤于思考的科學(xué)態(tài)度； ②通過學(xué)習(xí)使對學(xué)生認識化石燃料綜合利用的意義；

③通過學(xué)習(xí)對學(xué)生進行環(huán)境保護和資源的綜合利用的可持續(xù)發(fā)展思想的教育。 3.教學(xué)重點和難點

難點：理解苯環(huán)上碳碳之間的化學(xué)鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的化學(xué)

本節(jié)課所采取演示法和講授法，屬于物質(zhì)性質(zhì)課學(xué)習(xí)對象是高中學(xué)生，他們 已經(jīng)具備基本的有機化學(xué)的知識，思維已由經(jīng)驗、直觀向理論、辯證邏輯轉(zhuǎn)化， 所以采用演示法和講授法，有利于啟迪學(xué)生對化學(xué)事實的分析與思考，培養(yǎng)他們 對化學(xué)客觀事實的分析、推理和歸納的邏輯思維能力。

通過藥品和模型展示，使學(xué)生對苯的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)有直觀印象。在已有知識的 基礎(chǔ)之上讓學(xué)生初步推斷苯的可能結(jié)構(gòu)，這樣既復(fù)習(xí)了舊知識，又對新知識進行 了探索。在初步推斷出苯的可能結(jié)構(gòu)之后，學(xué)生通過實驗進一步驗證，結(jié)構(gòu)是否 正確，這樣既提高了動手能力，又獲得了新知識。在探索出苯的分子結(jié)構(gòu)之后， 再由學(xué)生總結(jié)歸納出苯分子的結(jié)構(gòu)特點，從而使學(xué)生對苯分子結(jié)構(gòu)真正理解，并 為苯的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)打下堅實基礎(chǔ)。

1.無色、有特殊性氣味的液體 2.不溶于水 3.密度比水小 4.有毒

因為苯中含碳量高，故燃燒不充分，出現(xiàn)黑煙。 反應(yīng)方程式。

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化學(xué)選修五教案

我們將從多個方面探討和剖析“化學(xué)選修五教案”，相信這會對你有所啟發(fā)。教案課件是老師工作中的一部分，老師還沒有寫的話現(xiàn)在也來的及。老師上課時應(yīng)以教案課件為依據(jù)。

化學(xué)選修五教案 篇1

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)

使學(xué)生了解強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系

使學(xué)生理解弱電解質(zhì)的電離平衡的建立和外界條件對電離平衡的影響

使學(xué)生初步了解電離平衡常數(shù)

能力目標(biāo)

使學(xué)生能夠運用電離平衡理論及其學(xué)習(xí)方法探究電離平衡知識，培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移能力和分析、推理能力。

通過設(shè)置“討論題”，培養(yǎng)學(xué)生的思維的嚴密性和語言表達的條理性和準確性。

利用一些探究性的問題，培養(yǎng)學(xué)生獨立思考，獨立分析問題、解決問題的能力和實驗設(shè)計能力，提高學(xué)生的實驗技能。

情感目標(biāo)

使學(xué)生樹立對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點，培養(yǎng)學(xué)生鉆研精神和科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)內(nèi)容分為三部分。第一部分為強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，教材設(shè)置該內(nèi)容的主要目的是復(fù)習(xí)強、弱電解質(zhì)概念，進而從化學(xué)鍵的角度分析強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，加深學(xué)生對強、弱電解質(zhì)概念的理解，為后面進一步學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡打下基礎(chǔ)。強、弱電解質(zhì)的概念和化學(xué)鍵理論，都是以前所學(xué)的知識，通過建立兩部分知識之間的聯(lián)系，使學(xué)生在物質(zhì)結(jié)構(gòu)的層次上認識強、弱電解質(zhì)的概念，溫故而知新，便于學(xué)生對強、弱電解質(zhì)概念的內(nèi)涵和外延有更加深刻的理解。同時，也使學(xué)生進一步認識結(jié)構(gòu)對物質(zhì)性質(zhì)的決定作用。有助于培養(yǎng)學(xué)生的歸納、總結(jié)知識的能力。

第二部分為弱電解質(zhì)的電離平衡，包括電離平衡的建立及濃度等外界條件對電離平衡的影響，是本節(jié)的重點和本章的核心，是上一章化學(xué)平衡知識的拓展和深化，是學(xué)習(xí)后面的幾節(jié)知識的重要基礎(chǔ)。通過該部分的學(xué)習(xí)，有利于學(xué)生加深對各種平衡體系的共性的認識，并且能夠培養(yǎng)學(xué)生遷移運用所學(xué)知識的能力。由于本節(jié)知識具有較強的理論性，比較抽象，為了便于學(xué)生的理解，教材中安排了一些插圖和表格，使知識形象、生動，以引起學(xué)生興趣，降低學(xué)習(xí)的難度。本節(jié)最后設(shè)置的“討論”題，有利于發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用和學(xué)生的主體作用，使學(xué)生積極參與教學(xué)活動，可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性、主動性，培養(yǎng)學(xué)生獨立分析問題和解決問題的能力。

第三部分電離平衡常數(shù)，是對電離平衡的定量描述。根據(jù)K值，可以判斷弱電解質(zhì)電離程度的大小，比較弱酸、弱堿的相對強弱。對該部分知識的學(xué)習(xí)可使學(xué)生對電離平衡的特征有更加深入的理解，并為下一節(jié)水的離子積的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。同時還能夠使學(xué)生學(xué)到對平衡體系進行定量研究的科學(xué)方法。

教法建議

指導(dǎo)學(xué)生運用歸納、對比的方法，復(fù)習(xí)強、弱電解質(zhì)的概念，分析強、弱電解質(zhì)與化合物分類（酸、堿、鹽）、化合物類型（離子化合物、共價化合物）和化學(xué)鍵類型的關(guān)系。使學(xué)生能夠正確地區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，為學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡打下良好基礎(chǔ)。

指導(dǎo)學(xué)生遷移化學(xué)平衡的知識和學(xué)習(xí)方法學(xué)習(xí)電離平衡。

可以提出如下問題引導(dǎo)學(xué)生思考：（1）弱電解質(zhì)溶于水后不能完全電離的原因是什么？（2）建立電離平衡的條件是什么？（3）電離平衡的特征是什么？（4）改變外界條件對電離平衡會產(chǎn)生怎樣的影響？讓學(xué)生聯(lián)系化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)方法進行分析、討論，獨立尋求答案，獲取知識。使學(xué)生認識到化學(xué)平衡的原理完全適用于弱電解質(zhì)的電離平衡，建立起新知識與舊知識之間的聯(lián)系，學(xué)會類比推理的方法。在本節(jié)的教學(xué)中，不宜采用注入式教學(xué)方法，即以教師為中心地灌輸知識，這不僅不能使學(xué)生深入理解知識，不利于培養(yǎng)學(xué)生獨立探究知識的能力，而且會扼殺學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和主動性。

有條件的學(xué)校，應(yīng)盡可能地使用電教手段，借助電腦動畫，形象直觀地模擬、演示醋酸的電離平衡的建立過程，便于學(xué)生更好的理解電離平衡的建立和特征，從而突出重點，突破難點。

對于電離平衡常數(shù)的教學(xué)，要重點介紹其意義，使學(xué)生學(xué)會運用電離平衡常數(shù)的大小比較弱酸或弱堿的相對強弱。而不應(yīng)涉及有關(guān)電離平衡常數(shù)的計算。這與化學(xué)平衡常數(shù)的教學(xué)思路上完全一致的。

化學(xué)選修五教案 篇2

教學(xué)目標(biāo)

知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。

過程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。

2學(xué)情分析

1、學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的基礎(chǔ)： 學(xué)生已學(xué)習(xí)了初中的氧化還原反應(yīng)的基本概念，已掌握了有關(guān)氧化還原反應(yīng)中特殊例子，通過分初中概念的逐步分析，使學(xué)習(xí)能從初中的特殊例子轉(zhuǎn)移到高中擴大的概念的實質(zhì)了來。若能從理論上、其它概念的發(fā)展的類比上進行分析，學(xué)習(xí)對其實質(zhì)的理解還是完全可以接受的。

2、學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的能力： 通過對本節(jié)課內(nèi)容的深刻理解，一定會使學(xué)生對氧化還原反應(yīng)有更深層次的認識，一定會理解許多反應(yīng)的進行的實質(zhì)，對電化學(xué)知識也一定會達到一定的理解程度。對知識的理解一定會使學(xué)生的能力提高，也使學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的理論水平有很大提高，對學(xué)生的今后元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)會起到相當(dāng)大的幫助作用。 3 學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的心理：新上高一的學(xué)生從心理上還未完全從初中的心理、思維方式上轉(zhuǎn)變過來，理解能力還不十分強，但上高中后都有一種好奇心、好勝心，同時也都有一定的進取心，特別是考入重高的學(xué)生更是如此，因此，正確引導(dǎo)，逐步培養(yǎng)，是完全可以接受的，也是培養(yǎng)學(xué)生心理承受能力、邏輯思維能力的好時期。 3重點難點

本節(jié)課的教學(xué)重點是在理解初中氧化還原反應(yīng)(特例)概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。

4教學(xué)過程 4.1 第一學(xué)時 評論(0) 教學(xué)目標(biāo)

知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。

過程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。

評論(0) 教學(xué)重點

本節(jié)課的教學(xué)重點是在理解初中氧化還原反應(yīng)(特例)概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。

評論(0) 學(xué)時難點

氧化還原的概念及特征

教學(xué)活動 活動1【導(dǎo)入】從分類引入氧化還原反應(yīng)

同學(xué)們，今天我們將學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng) 【板書】氧化還原反應(yīng) 不知道大家看到氧化還原反應(yīng)這幾個字有 沒有一種似曾相識燕歸來的感覺呢?提到 反應(yīng)，大家先來回憶一下，在初中我們學(xué)過 的基本反應(yīng)類型有哪些，他們的分類依據(jù)是什么?

活動2【講授】從得失氧角度認識氧化還原反應(yīng)

【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認為它是還原反應(yīng)。我們仔細思考，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎?如果繼續(xù)看，會發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗Ｎ覀兛梢赃@樣想，物質(zhì)它不會消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買?買和賣是同時進行的。同樣的，得失氧也是同時進行的，換句話說，氧化和還原反應(yīng)是同時進行的，我們給這種反應(yīng)起了一個名字，叫做氧化還原反應(yīng)。

【小結(jié)】有得失氧的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。 活動3【講授】從化合價角度認識氧化還原反應(yīng)

【思考與討論】下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點?

【學(xué)生活動】反應(yīng)中均有化合價變化

【學(xué)生活動】通過對比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價的升高與降低，進而逆推出凡是有化合價變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。

【定義】有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。

活動4【講授】從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)

【思考與討論】在氧化還原反應(yīng)中，為什么會有化合價的變化?引導(dǎo)學(xué)生探究如下環(huán)節(jié)：

環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀，引導(dǎo)學(xué)生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價變化間聯(lián)系的表達式。

【學(xué)生活動】閱讀教材36-37頁

環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點及氯化氫形成示意圖

3.從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)

【結(jié)論】從NaCl和HCl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移,即氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 。

活動5【講授】分析氧化還原反

雙線橋法：

(1)標(biāo)出反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素的化合價，判斷其升降。

(2)畫箭頭，箭頭由反應(yīng)物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。

(3)在橋上標(biāo)明化合價升、降，電子得、失 ，被氧化、被還原，同時用a×b e-形式表示得、失電子數(shù)。

a—得、失電子的原子總數(shù)

b—每個原子得失電子數(shù)(a，b為1時可省略)

口訣：升 失 氧、降 得 還

【練習(xí)】雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)

活動6【講授】總結(jié)

氧化還原反應(yīng)

1.特征、判斷依據(jù)：化合價升降

2.本質(zhì)：電子的得失與偏移

3.標(biāo)雙線橋口訣：升 失 氧、 降 得 還

活動7【作業(yè)】課后作業(yè)

完成學(xué)案上習(xí)題。

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

課時設(shè)計 課堂實錄

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

1第一學(xué)時 教學(xué)目標(biāo)

知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。

過程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。

教學(xué)重點

本節(jié)課的教學(xué)重點是在理解初中氧化還原反應(yīng)(特例)概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。

學(xué)時難點

氧化還原的概念及特征

教學(xué)活動 活動1【導(dǎo)入】從分類引入氧化還原反應(yīng)

同學(xué)們，今天我們將學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng) 【板書】氧化還原反應(yīng) 不知道大家看到氧化還原反應(yīng)這幾個字有 沒有一種似曾相識燕歸來的感覺呢?提到 反應(yīng)，大家先來回憶一下，在初中我們學(xué)過 的基本反應(yīng)類型有哪些，他們的分類依據(jù)是什么?

活動2【講授】從得失氧角度認識氧化還原反應(yīng)

【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認為它是還原反應(yīng)。我們仔細思考，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎?如果繼續(xù)看，會發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買?買和賣是同時進行的。同樣的，得失氧也是同時進行的，換句話說，氧化和還原反應(yīng)是同時進行的，我們給這種反應(yīng)起了一個名字，叫做氧化還原反應(yīng)。

【小結(jié)】有得失氧的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。 活動3【講授】從化合價角度認識氧化還原反應(yīng)

【思考與討論】下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點?

【學(xué)生活動】反應(yīng)中均有化合價變化

【學(xué)生活動】通過對比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價的升高與降低，進而逆推出凡是有化合價變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。

【定義】有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。

活動4【講授】從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)

【思考與討論】在氧化還原反應(yīng)中，為什么會有化合價的變化?引導(dǎo)學(xué)生探究如下環(huán)節(jié)：

環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀，引導(dǎo)學(xué)生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價變化間聯(lián)系的表達式。

【學(xué)生活動】閱讀教材36-37頁

環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點及氯化氫形成示意圖

3.從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)

【結(jié)論】從NaCl和HCl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移,即氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 。

活動5【講授】分析氧化還原反

雙線橋法：

(1)標(biāo)出反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素的化合價，判斷其升降。

(2)畫箭頭，箭頭由反應(yīng)物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。

(3)在橋上標(biāo)明化合價升、降，電子得、失 ，被氧化、被還原，同時用a×b e-形式表示得、失電子數(shù)。

a—得、失電子的原子總數(shù)

b—每個原子得失電子數(shù)(a，b為1時可省略)

口訣：升 失 氧、降 得 還

【練習(xí)】雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)

活動6【講授】總結(jié)

氧化還原反應(yīng)

1.特征、判斷依據(jù)：化合價升降

2.本質(zhì)：電子的得失與偏移

3.標(biāo)雙線橋口訣：升 失 氧、 降 得 還

活動7【作業(yè)】課后作業(yè)

完成學(xué)案上習(xí)題。

化學(xué)選修五教案 篇3

教學(xué)準備

教學(xué)目標(biāo)

1.1知識與技能：

1、了解金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

2、掌握鈉、鋁、鐵與氧氣的反應(yīng)。

3、了解金屬鈉與水的反應(yīng)，會解釋鈉與水反應(yīng)的各種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。

4、設(shè)計鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置，了解鐵與水蒸氣的反應(yīng)。

1.2過程與方法

通過鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時氧化的實驗，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、對比能力和分析能力。

1.3情感、態(tài)度與價值觀

讓學(xué)生充分體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

教學(xué)重難點

2.1教學(xué)重點

1、鈉的氧化反應(yīng)

2、鈉與水的反應(yīng)

3、鋁與NaOH溶液的反應(yīng)

2.2課題難點

1、金屬與氧氣反應(yīng)規(guī)律

2、鈉與水的反應(yīng)，鐵與水蒸氣的反應(yīng)

4、鋁與NaOH溶液的反應(yīng)

教學(xué)工具

教學(xué)課件

教學(xué)過程

一、新課導(dǎo)入

在日常生活中我們常用的金屬有鐵、鋁、銅、銀等，你知道這些金屬元素是以化合態(tài)存在還是以游離態(tài)存在于自然界中的嗎？

閱讀教材第46頁第一自然段，回答并解釋原因。

PPT投影金屬元素在地殼中的百分含量示意圖。

學(xué)生讀圖，并說出地殼中含量前五位的元素。

歸納整理：地殼中含量前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca。

過渡：在初中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過一些金屬單質(zhì)的性質(zhì)，通過今天的學(xué)習(xí)我們將了解金屬更多的性質(zhì)。首先請同學(xué)們根據(jù)你對金屬的觀察和使用，說出金屬都有哪些物理性質(zhì)？

學(xué)生思考回答。

二、新課教學(xué)

歸納整理：金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤、易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性。

閱讀教材，觀察并分析第46頁圖3-2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的，寫出離子方程式。

學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，思考、交流，回答。

歸納整理：金屬的化學(xué)性質(zhì)：

（1）與氧氣反應(yīng)生成氧化物。

（2）在金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬與酸反應(yīng)放出氫氣。

（3）在金屬活動性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。

思考與交流：利用氧化還原反應(yīng)的知識，比較Na、Mg、Al、Fe的還原性強弱，預(yù)測鈉與氧氣反應(yīng)的條件。

學(xué)生思考回答，教師評析。

實驗探究：

1、用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，觀察鈉的表面。

2、用小刀從中間切開，觀察鈉的“真面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，并注意觀察切面的顏色變化。

（一）金屬與非金屬的反應(yīng)

1、鈉與氧氣的反應(yīng)

常溫下：4Na+O2=2Na2O

過渡：如果加熱，鈉又有什么變化呢？

實驗探究：

1、用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點燃酒精燈進行加熱。

2、觀察現(xiàn)象和生成的固體顏色、形態(tài)。

歸納整理并板書：

加熱條件下：鈉在空氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生_火焰，生成淡_粉末狀固體——過氧化鈉。2Na+O2Na2O2

思考與交流：你認為鋁能否與氧氣反應(yīng)？若能，反應(yīng)的理由是什么？若不能，依據(jù)是什么？

討論推測：鐵能與氧氣反應(yīng)，根據(jù)金屬活動性，鋁比鐵活潑，應(yīng)該能與氧氣反應(yīng)，但在生產(chǎn)生活中鋁卻不會生銹，也可能不與氧氣反應(yīng)。

實驗探究：

1、用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動，觀察現(xiàn)象。

2、重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱。

學(xué)生觀察、對比、思考，描述實驗現(xiàn)象。

實驗結(jié)論：氧化膜熔點高，加熱時氧化膜包裹著的內(nèi)層鋁熔化而不會滴落。

思考與交流：請解釋為什么在日常生活中鐵制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而鋁制品則不用。

解釋：這是因為鐵銹比較疏松，不能保護內(nèi)層金屬，而鋁表面的氧化膜比較致密，可以保護內(nèi)層金屬不被氧化。1.金屬鈉是_______色固體，質(zhì)地_______，將鈉放在空氣中一會兒，會發(fā)現(xiàn)金屬鈉的表面變暗，原因是（用化學(xué)方程式表示）_______________________;將鈉放在空氣中燃燒，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________，生成物的顏色是___________色。

2、保存金屬鈉時，應(yīng)放在()

A.水中B.煤油中C.棕色瓶中D.酒精中

過渡

在日常生活中我們見到的金屬如鐵、鋁、銅等是不和水反應(yīng)的，那么是不是所有的金屬都不和水反應(yīng)呢？上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了鈉的幾點性質(zhì)，并且知道了鈉比較活潑，下面我們通過實驗探究鈉是否和水反應(yīng)？

實驗探究：在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后放入一小塊鈉。

學(xué)生觀察并描述現(xiàn)象。

歸納整理：現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。

思考與交流：出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是什么？

學(xué)生思考交流回答。

歸納整理：

?。衡c的密度比水小。

熔：反應(yīng)放熱且鈉的熔點比較低。

游：有氣體生成。

響：生成的氣體能燃燒。

紅：有堿生成。

思考與交流：結(jié)合實驗現(xiàn)象，從氧化還原反應(yīng)的角度分析生成氣體的成分。并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

解釋：鈉的化合價升高，必然有一種元素的化合價降低，在水中氧的化合價為不能降低，只能是氫元素的化合價降低，產(chǎn)物為氫氣。

（二）金屬與水和酸的反應(yīng)

1、鈉和水的反應(yīng)

化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

思考與交流：設(shè)計一個實驗證明鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是H2。

實驗設(shè)計：

通過點燃生成的氣體來證明。

思考與交流：金屬鈉著火，能否用水滅？為什么？應(yīng)該如何處理？

學(xué)生交流回答。

解釋：不能。因為鈉能與水發(fā)生反應(yīng)，且生成的氫氣能燃燒，火會更旺，應(yīng)用沙子蓋滅。

思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，請你預(yù)測鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)現(xiàn)象。

學(xué)生交流回答。

過渡：下面我們來通過實驗來驗證一下你的預(yù)測是否正確。

實驗探究：取一試管，加入少量硫酸銅溶液，再加入一小塊鈉，觀察現(xiàn)象。

歸納整理：現(xiàn)象：有藍色沉淀生成。

思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，我們預(yù)測應(yīng)該有紅色固體銅生成，而實驗結(jié)果是有藍色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么？試解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。

學(xué)生思考交流回答，教師補充。

歸納整理：當(dāng)把鈉放入硫酸銅溶液時，由于鈉非?；顫姡扰c水反應(yīng)，生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng)，生成Cu(OH)2沉淀。

過渡：通過生活常識我們知道鐵不與冷水反應(yīng)，也不與熱水反應(yīng)，那么鐵能否與水蒸氣反應(yīng)呢？

思考與交流：設(shè)計一套實驗裝置，使鐵粉與水蒸氣反應(yīng)。（提示：從水蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗等環(huán)節(jié)，討論反應(yīng)裝置的設(shè)計。）

PPT展示幾名學(xué)生畫的裝置圖，師生共同分析各裝置的優(yōu)缺點，歸納整理出方案。

實驗探究：按照教材第51頁圖3-9進行演示，指導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，強調(diào)實驗中應(yīng)注意的問題。

2、鐵和水蒸氣的反應(yīng)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

思考與交流：對比鈉、鐵與水的反應(yīng)條件，以及鈉與鐵的活潑性，你能得出什么結(jié)論？

歸納整理：當(dāng)不同的還原劑和同一種氧化劑反應(yīng)時，所需要的條件越低，該還原劑的還原性越強。

過渡：通過今天的學(xué)習(xí)我們知道較活潑的金屬在一定條件下能與水反應(yīng)，那么金屬與酸反應(yīng)會是怎樣一種規(guī)律呢？下面請同學(xué)們回顧初中學(xué)習(xí)過的金屬與酸的反應(yīng)，總結(jié)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律。

（三）金屬與酸的反應(yīng)

[學(xué)生實驗探究金屬與酸的反應(yīng)情況]

實驗?zāi)康模耗芊裢ㄟ^實驗的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性？

實驗用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試管

實驗要求：

每4名學(xué)生為一組，分工合作進行實驗探究，并將全體學(xué)生分成A、B兩大組

A組：取3支試管，分別加入一小段鐵絲、銅絲、鋁條，然后分別加入少量的稀鹽酸（控制相似的實驗條件，即保證同種酸的體積相同），仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告。

B組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進行類似的實驗。

鹽酸稀硫酸

鐵

銅

鋁

2、在實驗的基礎(chǔ)上提出問題：

（1）哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？

（2）比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動性按由強到弱的順序進行排列。

3、引出金屬活動性順序：從以上實驗可以看出，鐵、鋁能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫元素，而銅不能置換出酸中的氫元素。由此得出，這幾種金屬的活動性順序：鐵、鋁比銅活潑。而鋁跟酸反應(yīng)比鐵劇烈，則鋁的活動性比鐵強。

人們經(jīng)過長期的實踐，總結(jié)出常見金屬在溶液中的活動性順序如下：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱

在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；

學(xué)生討論：金屬活動順序中為什么有氫的位置？有何作用？

排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣。

【說明：學(xué)生親眼看到了上述三種金屬與酸反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，通過比較、討論，容易認知這三種金屬的活動性強弱，從而為后面給出金屬活動性順序打下基礎(chǔ)。】

[活動天地]

1)。在上面的實驗中，鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，硫酸亞鐵，并放出氫氣；鋁分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化鋁、硫酸鋁，并放出氫氣。試寫出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式。

Fe+HCl—Fe+H2SO4—

Al+HCl—Al+H2SO4—

2)。觀察上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析這些反應(yīng)有什么共同特點？

3)。得出置換反應(yīng)定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，這類反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

4)。強調(diào)：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)后顯+2價，用鐵鍋炒菜，鐵和胃酸鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，給人體補充鐵元素，可以預(yù)防缺鐵性貧血。

【說明：在實驗的基礎(chǔ)上，根據(jù)實驗事實，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并根據(jù)反應(yīng)物、生成物的特點得出置換反應(yīng)的定義?！?/p>

（四）、實驗探究金屬與鹽的反應(yīng)

【實驗探究金屬與鹽的反應(yīng)】

實驗?zāi)康模航饘倌芊衽c鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)？

實驗用品：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液、試管

實驗要求：取3支試管，分別加入一小段鋅片、鐵絲、銅絲，然后分別加入適量的硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液，仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告。

CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液

Zn

Fe

Cu

1)。在實驗的基礎(chǔ)上提出問題：

（1）哪些物質(zhì)之間會發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)產(chǎn)物是什么？

（2）對照金屬活動性順序，找出金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)有什么規(guī)律？

2)。在學(xué)生討論的基礎(chǔ)上小結(jié)：在金屬活動性順序中，位置在前面的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。

【說明：在探究金屬與酸的反應(yīng)規(guī)律后，學(xué)生對不同金屬的活動性強弱已有了初步的認識。在此利用給出的金屬活動性順序表，結(jié)合金屬與鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象，通過學(xué)生討論，得出金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律。這樣安排，既找出了規(guī)律，又應(yīng)用了金屬活動性順序，起到對當(dāng)堂所學(xué)知識加深鞏固的作用?！?/p>

（五）、金屬鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

金屬鋁既能和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)

（六）、金屬活動性順序的應(yīng)用：

1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。

2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。

問題與思考：

1、銀、鉑、金等經(jīng)常被用作貴重首飾這與它們的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定有很大關(guān)系，試想，用鐵做首飾行嗎？

2、我國勞動人民在古代就會利用金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的原理來冶煉金屬，你能寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？

【說明：利用問題導(dǎo)思，讓學(xué)生在觀察與討論中發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題，從而培養(yǎng)學(xué)生處理和加工信息的能力?！霸嗟描F則化為銅”是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)，也是我國古代勞動人民智慧的結(jié)晶，激勵學(xué)生加倍努力把我們祖先的業(yè)績發(fā)揚光大?！?/p>

在線測試

1、家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品？下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）銀與稀鹽酸

（2）鋅與硫酸銅溶液

（3）銅與硫酸鋅溶液

（4）鐵與稀鹽酸反應(yīng)

2、波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵質(zhì)容器來配制波爾多液？

3、新買的鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，這與水含下列哪種鹽有關(guān)()

A.鈉鹽B.鉀鹽C.鈣鹽D.鐵鹽

4、填寫下列表格。（“混合物”欄中括號內(nèi)為雜質(zhì)。）

混合物除去雜質(zhì)使用的物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式

銅粉（鐵粉）

FeCl2溶液(CuCl2)

5、有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入_銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷X、Y和Z的金屬活動性順序。

感悟與收獲

1、金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

2、金屬活動性順序能表示常見金屬的化學(xué)活動性，還能用來判斷金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發(fā)生置換反應(yīng)。

3、通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，請同學(xué)們再來談一談鑒別真假黃金的幾種辦法。

【說明：請學(xué)生總結(jié)金屬活動性順序的判斷和應(yīng)用，使所學(xué)的知識系統(tǒng)化、條理化，并引導(dǎo)學(xué)生利用本節(jié)課學(xué)到的知識，設(shè)計實驗鑒別真假黃金，跟開始創(chuàng)設(shè)的情境照應(yīng)，讓學(xué)生進一步體會到學(xué)以致用的樂趣?！?/p>

課后反思：

在本課的教學(xué)過程中，還要注意把握好以下幾個環(huán)節(jié)：

1、提出問題，鼓勵學(xué)生展開想象的翅膀，大膽設(shè)想解決問題的途徑，敢于發(fā)表自己的見解；

2、科學(xué)引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生運用已學(xué)過的化學(xué)知識設(shè)計實驗方案，驗證提出的設(shè)想；

3、集體討論，組織學(xué)生在實驗的基礎(chǔ)上比較觀察到的不同現(xiàn)象，分析產(chǎn)生的原因，得出正確的結(jié)論。

通過問題、假設(shè)、驗證、結(jié)論，使學(xué)生在獲得知識的同時，逐步懂得科學(xué)研究的一般過程，知道觀察和實驗是獲得知識的基本方法，初步培養(yǎng)實事求是的科學(xué)態(tài)度和探索勇氣。

實際教學(xué)中，通過設(shè)計實驗方案，實驗操作、紀錄實驗現(xiàn)象，分析實驗現(xiàn)象這一系列步驟，學(xué)生的實驗觀察能力和比較分析能力有了明顯的提高。

鞏固練習(xí)

1、在進行鈉和水反應(yīng)的實驗中，有如下操作和實驗現(xiàn)象，請根據(jù)鈉的性質(zhì)解釋說明。

（1）剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈_____色，在空氣中放置幾分鐘后發(fā)生的變化為

________________。

（2）切下來的金屬鈉塊要用吸干煤油后方可放入水中實驗。

（3）金屬鈉塊必須用_______夾取，而不能用手拿取。

（4）金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個閃亮的小球并浮于水面上，這是因為

。

（5）鈉小球在水面上迅速游動，這是因為。

（6）如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試液，反應(yīng)后溶液由無色變?yōu)開___________色，理由是__________________________。

2、在實驗室里做鈉跟水反應(yīng)的實驗時，用到的儀器有()

a.試管夾b.鑷子c.小刀d.冷凝管e.濾紙f.研缽g.燒杯h(huán).坩堝i.石棉網(wǎng)j.玻璃片k.藥匙l.燃燒匙

多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。

分析對比：完成下表

本課小結(jié)

1、鈉與氧氣在不同條件下反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物。

2、不同金屬相同條件下與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象和產(chǎn)物不同。說明與金屬的活潑性有關(guān)系。

3、通過鈉與水和鹽的反應(yīng)，我們知道了鈉是一種很活潑的金屬，性質(zhì)和其他金屬有所不同。

4、學(xué)習(xí)了鐵與水蒸氣的反應(yīng)。

5、總結(jié)歸納了金屬與酸反應(yīng)規(guī)律。

板書設(shè)計

第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)

一、金屬與非金屬的反應(yīng)

1、鈉與氧氣的反應(yīng)

常溫下：4Na+O2====2Na2O

加熱條件下：2Na+O2Na2O2

2、鋁與氧氣的反應(yīng)：4Al+3O2=2Al2O3

二、金屬與酸和水的反應(yīng)

1、鈉與水的反應(yīng)

現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅

化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

2、鐵與水的反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

3、金屬與酸的反應(yīng)

三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

化學(xué)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

【作業(yè)】課本P48、P50科學(xué)探究；P53習(xí)題1-9。

化學(xué)選修五教案 篇4

人教版高中化學(xué)選修4《金屬的電化學(xué)腐蝕與防

護》說課稿

一、說教材 1.教材內(nèi)容

《金屬的電化學(xué)腐蝕與防護》是人教版普通高中化學(xué)課程選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第四章《電化學(xué)基礎(chǔ)》中的第四節(jié)。教材重點介紹了金屬電化學(xué)腐蝕（析氫腐蝕和吸氧腐蝕）的本質(zhì)——金屬表面形成了微型原電池，講述了防護金屬腐蝕的主要方法，并具體地介紹了犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法。不但運用原電池原理(犧牲陽極的陰極保護法)，也再次運用了電解原理(外加電流的陰極保護法),加深了學(xué)生對化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的認識。2.教材的特點

（1）從知識角度看，是氧化還原反應(yīng)知識的延伸 電化學(xué)知識包括原電池、電解和電鍍，其原理均是利用氧化還原反應(yīng)完成電能和化學(xué)能之間的轉(zhuǎn)化。因此，在學(xué)習(xí)電化學(xué)知識時，要注重氧化還原反應(yīng)知識的應(yīng)用。

理論上，每一個可自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)都可以做成一個原電池。其中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽極，即外電路的負極；發(fā)生還原反應(yīng)的一極為陰極，即外電路的正極。兩個電極之間有電勢差(電化學(xué)上通常叫電動勢)，因此反應(yīng)可以進行。在金屬做兩極時，活潑性較強的金屬一般做負極，發(fā)生氧化反應(yīng)；活潑性較弱的金屬一般做正極，發(fā)生還原反應(yīng)。在物理學(xué)中，通常從電子的流向角度把原電池的兩極分別稱作負極和正極。顯然，為了突出化學(xué)學(xué)科的特點，教材中將利用原電池原理防護金屬的方法稱為“犧牲陽極的陰極保護法”，而并非“犧牲負極的正極保護法”。

（2）從教材的呈現(xiàn)方式看，采用螺旋式組織結(jié)構(gòu)編寫 教材內(nèi)容在不同階段逐步擴大范圍，加深程度，按照螺旋式結(jié)構(gòu)編寫，并非一步到位。

初中化學(xué)中曾進行過“活動與探究”《鐵釘銹蝕的條件》實驗；在必修2“電化學(xué)知識”中初步學(xué)習(xí)了原電池的概念及構(gòu)成條件等知識；在本章前三節(jié)分別較詳盡的介紹了原電池的工作原理、幾種常見的電池和電解池的工作原理及應(yīng)用。在學(xué)習(xí)以上知識之后，及時學(xué)習(xí)電化學(xué)的應(yīng)用順理成章。這樣的安排，讓學(xué)生對電化學(xué)知識的學(xué)習(xí)得到鞏固和補充，并逐步深化，既體現(xiàn)了教材循序漸進、由易到難的編排意圖，又符合學(xué)生的知識水平和認知水平；既分散了難點，讓學(xué)生分期“消化”，又減輕了負擔(dān)，有利于學(xué)生更好的掌握知識。（3）從育人價值功能看，是電化學(xué)理論知識在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用

本節(jié)教材是在氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)原理知識的學(xué)習(xí)后出現(xiàn)的。不難看出，這樣的安排是對前面學(xué)習(xí)的知識進行重組、加工、細化的過程，也是將前面學(xué)習(xí)過的理論知識，在具體環(huán)境中進行實踐應(yīng)用的過程。

我們學(xué)習(xí)化學(xué)知識，很重要的就是通過對其理論的探究，來指導(dǎo)我們的生產(chǎn)、生活和社會實踐，最終達到學(xué)以致用的目的。學(xué)生對金屬腐蝕的現(xiàn)象和危害，對金屬防腐措施，有著較為豐富的生活經(jīng)驗，但存在的主要問題是對知識的學(xué)習(xí)只注重表面現(xiàn)象，缺乏一定的綜合思維能力。通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，有助于學(xué)生將感性認識轉(zhuǎn)化為理性認識，從而體會化學(xué)學(xué)習(xí)的價值，更有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、聯(lián)系實際解決問題的能力。3.課時的劃分

遵循化學(xué)教學(xué)的整體性原則、鞏固性原則和量力性原則，為了保持本節(jié)內(nèi)容的系統(tǒng)性和連貫性，便于學(xué)生課后復(fù)習(xí)，結(jié)合高二學(xué)生的實際接受程度，利用一課時完成對金屬電化學(xué)腐蝕原理及金屬腐蝕防護知識的的探討，第二課時做適當(dāng)練習(xí)，實現(xiàn)對知識的鞏固應(yīng)用，是合理可行的。4.教學(xué)目標(biāo)的確定

高二學(xué)生已初步具備了一定的分析問題的能力與合作實驗探究的精神，具備了一定的實驗設(shè)計能力、實驗操作能力和比較歸納能力。本節(jié)內(nèi)容又緊密聯(lián)系實際，學(xué)生學(xué)習(xí)興趣濃厚，具備了主動探究的原動力。根據(jù)學(xué)生已有的認知水平和本節(jié)課的地位及作用，并結(jié)合《化學(xué)課標(biāo)》的總體目標(biāo)，確立本節(jié)課的三維教學(xué)目標(biāo)為：（1）知識與技能目標(biāo)

①了解金屬腐蝕帶來的危害，認識防止金屬腐蝕的重要意義。

②了解化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的涵義，認識鋼鐵吸氧腐蝕和析氫腐蝕發(fā)生的條件及原理，會書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。

③知道常見的防止金屬腐蝕的方法，并能解釋其原理。（2）過程與方法目標(biāo)

①通過對鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕對比實驗的探究，學(xué)會設(shè)計控制單一變量進行對比實驗以及對實驗設(shè)計進行評價。

②通過實驗探究的過程，進一步提高對實驗現(xiàn)象的觀察能力和分析能力。

（3）情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)

①通過金屬腐蝕對生產(chǎn)、生活的影響，感受化學(xué)對人類進步的意義。

②通過參與科學(xué)探究，學(xué)會與人合作、交流，共同研究，探討科學(xué)問題。

5.教學(xué)重點和難點的確定

依據(jù)課程標(biāo)準確立的最基本要求，結(jié)合教材的性質(zhì)和功能、教學(xué)目標(biāo)及學(xué)生的實際，確定本節(jié)課的教學(xué)重點是：金屬的電化學(xué)腐蝕及金屬的電化學(xué)防護的原理。根據(jù)教材所呈現(xiàn)的內(nèi)容和學(xué)生學(xué)習(xí)的思維規(guī)律及特點，學(xué)生雖然有一定的生活經(jīng)驗，但要將感性認識與相關(guān)理論聯(lián)系起來，清晰區(qū)分鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的原理，并用化學(xué)用語表達出來，對學(xué)生而言，仍存有一定困難，由此確定的教學(xué)難點是：鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的電化學(xué)原理。

二、說教法

蘇霍姆林斯基說過：“教給學(xué)生能借助已有知識去獲得知識，這是最高境界的教學(xué)技巧所在”。為了達到目標(biāo)、凸顯重點、突破難點、解決疑點，根據(jù)新課程的精神，再結(jié)合本節(jié)課的實際特點，考慮到高二年級學(xué)生的現(xiàn)狀，確定本節(jié)課教法的指導(dǎo)思想是：體現(xiàn)“學(xué)教并重”的教學(xué)理念，想方設(shè)法引起學(xué)生注意，引導(dǎo)他們積極思維，熱情參與，獨立自主地解決問題。將教師的主導(dǎo)作用與學(xué)生的主體作用相結(jié)合，將實驗探究、觀察分析、教師引導(dǎo)與多媒體輔助教學(xué)相結(jié)合，將其作為學(xué)生主動學(xué)習(xí)的工具和情感激勵工具，促進學(xué)生主動學(xué)習(xí)。

例如，對本節(jié)教學(xué)難點的突破，以教材提供的演示實驗為基礎(chǔ)，對實驗進行如下改進：

化學(xué)選修五教案 篇5

無土栽培技術(shù)

教學(xué)目標(biāo)：

1．知道常用化學(xué)肥料的組成、性質(zhì)特點、生產(chǎn)原理、使用方法和注意事項，了解化學(xué)肥料的發(fā)展方向。

2．認識合理使用植物生長調(diào)節(jié)劑和除莠劑的意義。 情感目標(biāo)：

知道化肥、農(nóng)藥對人體健康的危害，認識合理使用植物生長調(diào)節(jié)劑和除莠劑的意義，增強環(huán)保意識。

教學(xué)重點難點：認識合理使用植物生長調(diào)節(jié)劑和除莠劑的意義。 教學(xué)方法：探究討論和閱讀自主學(xué)習(xí)式。 教學(xué)過程：

復(fù)習(xí)提問：何為溶液呈電中性？ [知識學(xué)習(xí)] 1.營養(yǎng)液配制與無土栽培實驗

（1） 母液的配制 （2） 營養(yǎng)液的配制 （3） 用營養(yǎng)液培養(yǎng)植物幼苗 2.營養(yǎng)液的酸堿度調(diào)整

營養(yǎng)液的酸堿度直接影響營養(yǎng)液中養(yǎng)分存在的狀態(tài)、轉(zhuǎn)化和有效性。如磷酸鹽在堿性時易發(fā)生沉淀，影響利用；錳、鐵等在大事性溶液中由于溶解度降低也會發(fā)生缺乏癥。所以營養(yǎng)液中酸堿度（即pH）的調(diào)整是不可忽略的。

pH值的測定可采用混合指標(biāo)劑比色法，根據(jù)指示劑在不同的pH值的營養(yǎng)液中顯示不同顏色的特性，以確定營養(yǎng)液的pH值。如果水源的pH值為中性或微堿性，則配制成的營養(yǎng)液pH值與水源相近，如果不符要進行調(diào)整。

在調(diào)整pH值時，應(yīng)先把強酸、強堿加水稀釋（營養(yǎng)液偏堿時多用磷酸或硫酸來中和，偏酸時用氫氧化鈉來中和），然后逐滴加入到營養(yǎng)液中，同時不斷用pH試紙測定，至成中性為止。

（一）導(dǎo)入新課：

1、談話：同學(xué)們你們知道地球上的植物大多都生長在哪里嗎？大家請看??（給學(xué)生看錄像）

同學(xué)們說得很對。地球上絕大多數(shù)植物都生長土壤里，地球因為這些植物更加充滿生機。但隨著環(huán)境的變化，科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人類生活水平的提高，人們在不斷探索新的植物種植方式，下面我?guī)Т蠹业教K州西山現(xiàn)代農(nóng)業(yè)示范園去瞧瞧吧！看了這段錄像你有什么發(fā)現(xiàn)？

1 你還見過其他離開土壤也能生長的植物嗎？（鼓勵學(xué)生交流）

2、小結(jié)揭題：小朋友說得真好。這些植物離開了土壤也能生長，我們把植物的這種種植方式叫做無土栽培。

（二）運用網(wǎng)絡(luò)，探究知識

1、質(zhì)疑提問

以前你們研究過植物的無土栽培技術(shù)嗎？今天想不想研究？能提出一些研究的問題嗎？（鼓勵學(xué)生提問）

小朋友問得真好！你們的每一個問題都很有價值，老師發(fā)現(xiàn)你們最關(guān)心的是以下幾個問題。

1沒有土壤為什么植物也能生長？○2誰發(fā)明了無土栽培？○3無土栽培有什么優(yōu)點？○4○無土栽培的方法有哪些，怎樣進行無土栽培？

2、分組研究

（1）提問：要知道這些問題的答案，你有什么哪些辦法？

（2）談話：辦法真多，這節(jié)課我們就先用上網(wǎng)查找的方法來研究這些問題好嗎？ 為了提高我們的學(xué)習(xí)效率，下面我們采用分組合作的方法進行研究?，F(xiàn)在我們一共有12組，每組可以自由選擇一個問題研究，研究時可以隨時交流，可以三個小朋友在一臺電腦上一起研究。

? 下面先請各小組選擇研究的問題。

? 下面請小朋友看在我們的桌面上有一個“無土栽培”的專題網(wǎng)站，雙擊打開，點擊進入主頁，然后就可以搜索答案。搜索到了答案認真讀一讀，再和小組里的小朋友交流交流。

? 老師給大家一段時間，開始吧，看哪一組能成為小博士組。

3、交流匯報

（1）談話：時間到了，小朋友先將自己的研究成果小組內(nèi)相互交流交流。下面我們集體交流，哪一組小朋友先來？

（2）學(xué)生交流。多表揚學(xué)生，多給予小博士稱號

? 無土栽培栽培技術(shù)最早使用是300多年前英國科學(xué)家伍德華德。將植物生長所需要的物質(zhì)配制成營養(yǎng)液，再配上其他東西，來代替土壤栽培，這就是無土栽培。 ? 無土栽培的優(yōu)點是不受地方限制，產(chǎn)量高、品質(zhì)好，能反季節(jié)生產(chǎn)，減少病害，因此無土栽培能獲得無污染無公害的“綠色食品”，是未來農(nóng)業(yè)發(fā)展的方向。 ? 方法：立體栽培、水培、袋培、砂石培、木屑培等

（三）指導(dǎo)實踐

1、講述：通過上網(wǎng)學(xué)習(xí)你有哪些收獲？對研究無土栽培還有什么打算或？

2、指導(dǎo)學(xué)生做木屑栽培大蒜的實驗。

同學(xué)們想自己也來動手做一做無土栽培的實驗，可以。在我們的主頁上就有怎樣進行無土栽培指導(dǎo)方法。下面我們但三人一組，借助網(wǎng)絡(luò)信息，合作完成一個無土栽培種植大蒜的實驗，先完成的舉一舉手，然后交流一下為什么自己完成的那么快？還可以去指導(dǎo)其他組完成任務(wù)。老師特別要提醒大家的是實驗材料中有一杯水，小心不要打翻。開始

3、反饋情況。

在用無土栽培栽培技術(shù)合作種大蒜過程中，誰最先完成任務(wù)，為什么你們能完成的那么快？談?wù)劮N植的體會？對這個已經(jīng)種好的你有什么打算？

（四）總結(jié)延伸

1、談話：通過剛才的學(xué)習(xí)，我們對自己提出的問題，通過自己的研究已經(jīng)成功解答問題，小朋友從問題小博士變?yōu)橹R小博士、能力小博士，你們高興嗎？還有問題了嗎？

2、延伸：（有問題很好，就帶著這些問題到課后去研究，好嗎？）你們沒有問題老師有個問題，：

? 作為一個蘇州的小公民、小博士，你們認為無土栽培技術(shù)在我們蘇州地區(qū)有推廣的價值嗎？（請大家為農(nóng)民叔叔阿姨出點點子）

3、結(jié)束語：小朋友，講得真好，老師相信未來的蘇州在你們這群小博士的建設(shè)下一定會更加富強。 [練習(xí)] 1.現(xiàn)有MgCl

2、KCl、Na2SO4三種物質(zhì)的混合液中，已知CCl-=/L，CK+┼CNa+ =/L，CSO4=/L，則CMg應(yīng)是 2-2+

mol/L。

2.在無土栽培中,須配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體來配制，三者的物質(zhì)的量依次是（單位：mol）： A、

2、6

4、24 24 3.硝酸鈉10克、過磷酸鈣70克、硫酸銨25克、硫本鉀35克、硫酸鎂40克。計算以上配方中N的質(zhì)量分數(shù)： B、6

4、

2、24

C、

32、50、12

D、

16、50、3

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化學(xué)選修五教案 篇6

1、掌握有機物的成鍵特點，同分異構(gòu)現(xiàn)象。

用球棍模型制作C3H6、C4H8、C2H6O的分之模型，找出有機物的同分異構(gòu)。強化同分異構(gòu)體的書寫，應(yīng)考慮幾種異構(gòu)形式——碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、官能團異構(gòu)，強化同分異構(gòu)體的書寫練習(xí)。

通過同分異構(gòu)體的書寫練習(xí)，培養(yǎng)思維的有序性、邏輯性、嚴謹性。

有機化合物的成鍵特點；有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象。

有機物種類繁多，有很多有機物的分子組成相同，但性質(zhì)卻有很大差異，為什么？

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同。

多媒體播放化學(xué)史話：有機化合物的三維結(jié)構(gòu)。思考：為什么范特霍夫和勒貝爾提出的立體化學(xué)理論能解決困擾19世紀化學(xué)家的難題？

激發(fā)學(xué)生興趣，同時讓學(xué)生認識到人們對事物的認識是逐漸深入的。

指導(dǎo)學(xué)生搭建甲烷、乙烯、 乙炔、苯等有機物的球棍模型并進行交流與討論。

討論：碳原子最外層中子數(shù)是多少？怎樣才能達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？碳原子的成鍵方式有哪些？碳原子的價鍵總數(shù)是多少？什么叫單鍵、雙鍵、叁鍵？什么叫不飽和碳原子？

通過觀察討論，讓學(xué)生在探究中認識有機物中碳原子的成鍵特點。

有機物中碳原子的`成鍵特征：1、碳原子含有4個價電子，易跟多種原子形成共價鍵。

2、易形成單鍵、雙鍵、叁鍵、碳鏈、碳環(huán)等多種復(fù)雜結(jié)構(gòu)單元。

3、碳原子價鍵總數(shù)為4。

不飽和碳原子：是指連接雙鍵、叁鍵或在苯環(huán)上的碳原子（所連原子的數(shù)目少于4）。

師生共同小結(jié)。

通過歸納，幫助學(xué)生理清思路。

觀察甲烷、乙烯、 乙炔、苯等有機物的球棍模型，思考碳原子的成鍵方式與分子的空間構(gòu)型、鍵角有什么關(guān)系？

分別用一個甲基取代以上模型中的一個氫原子，甲基中的碳原子與原結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？

分組、動手搭建球棍模型。填P19表2-1并思考：碳原子的成鍵方式與鍵角、分子的空間構(gòu)型間有什么關(guān)系？

從二維到三維，切身體會有機分子的立體結(jié)構(gòu)。歸納碳原子成鍵方式與空間構(gòu)型的關(guān)系。

=C= ? ? ?—C≡

觀察以下有機物結(jié)構(gòu)：

(3) ? —C≡C—CH=CF2、

思考：（1）最多有幾個碳原子共面？（2）最多有幾個碳原子共線？（3）有幾個不飽和碳原子？

軌道播放雜化的動畫過程，碳原子成鍵過程及分子的空間構(gòu)型。

激發(fā)興趣，幫助學(xué)生自學(xué)，有助于認識立體異構(gòu)。

1、有機物中常見的共價鍵：C-C、C=C、C≡C、C-H、C-O、C-X、C=O、C≡N、C-N、苯環(huán)

2、碳原子價鍵總數(shù)為4（單鍵、雙鍵和叁鍵的價鍵數(shù)分別為1、2和3）。

3、雙鍵中有一個鍵較易斷裂，叁鍵中有兩個鍵較易斷裂。

4、不飽和碳原子是指連接雙鍵、叁鍵或在苯環(huán)上的碳原子（所連原子的數(shù)目少于4）。

5、分子的空間構(gòu)型：

化學(xué)選修五教案 篇7

教學(xué)目標(biāo)

1、了解有機化合物的習(xí)慣命名法。

2、掌握有機化合物的系統(tǒng)命名法，理解并靈活運用系統(tǒng)命名法的幾個原則。

通過觀察有機物分子模型、有機物結(jié)構(gòu)式，掌握烷烴、烯烴、炔烴、苯及苯的同系物同分異構(gòu)體的書寫及命名。

通過練習(xí)書寫丙烷CH3CH2CH3分子失去一個氫原子后形成的兩種不同烴基的結(jié)構(gòu)簡式。體會有機物分子中碳原子數(shù)目越多，結(jié)構(gòu)會越復(fù)雜，同分異構(gòu)體數(shù)目也越多。體會習(xí)慣命名法在應(yīng)用中的局限性，激發(fā)學(xué)習(xí)系統(tǒng)命名法的熱情。

【引入新課】引導(dǎo)學(xué)生回顧復(fù)習(xí)烷烴的習(xí)慣命名方法，結(jié)合同分異構(gòu)體說明烷烴的這種命名方式有什么缺陷？

從學(xué)生已知的知識入手，思考為什么要掌握系統(tǒng)命名法。

學(xué)生看書、查閱輔助資料，了解問題。

－C3H7、－C4H9的同分異構(gòu)體。

思考歸納，討論書寫。

投影一個烷烴的結(jié)構(gòu)簡式，指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)歸納烷烴的系統(tǒng)命名法的步驟，小組代表進行表述，其他成員互為補充。

自學(xué)討論，歸納。

培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和歸納能力以及合作學(xué)習(xí)的精神。

投影幾個烷烴的結(jié)構(gòu)簡式，小組之間競賽命名，看誰回答得快、準。

學(xué)生搶答，同學(xué)自評。

從學(xué)生易錯的知識點出發(fā)，有針對性的給出各種類型的命名題，進行訓(xùn)練。

學(xué)生討論，回答問題。

以練習(xí)鞏固知識點，特別是自學(xué)過程中存在的知識盲點。

引導(dǎo)學(xué)生歸納烷烴的系統(tǒng)命名法，用五個字概括命名原則：“長、多、近、簡、小”，并一一舉例講解。

學(xué)生聆聽，積極思考，回答。

在實際練習(xí)過程中對新知識點進行升華和提高，形成知識系統(tǒng)。

1、烷烴的系統(tǒng)命名法的步驟和原則：選主鏈，稱某烷；編號位，定支鏈；取代基，寫在前，標(biāo)位置，連短線；不同基，簡到繁，相同基，合并算。

化學(xué)選修五教案 篇8

教學(xué)目標(biāo)

甘油、乳化劑等，了解防曬霜的防曬機理，知道SPF值的含義。

2.知道染發(fā)劑所起的作用，染發(fā)和燙發(fā)的簡單機理。

頭發(fā)、牙齒特點，選用適宜的化妝品。

教學(xué)重點

甘油、乳化劑等，了解防曬霜的防曬機理，知道SPF值的'含義。

2.知道染發(fā)劑所起的作用，染發(fā)和燙發(fā)的簡單機理。

教學(xué)過程

聯(lián)想質(zhì)疑

生活中常用的化妝品有皮膚用化妝品、毛發(fā)用化妝品和潔齒用品等，請你列舉家里常用的化妝品，你知道它們的化學(xué)組成、性質(zhì)和使用注意事項嗎？

一、皮膚用化妝品

分類方式 常見種類

按形態(tài)分 膏、霜、乳液、香粉等

按功能分 潔膚、潤膚、藥用、防曬等

1、雪花膏

動手空間-----------自治雪花膏

（1）制取原料

硬脂酸、多元醇、堿性物質(zhì)（氫氧化鉀、氨水等）、水、香精和防腐劑

（2）乳化劑的生成

制取原料中的一部分硬脂酸與堿性物質(zhì)反應(yīng)，生成乳化劑

CH16COO K+H2O

CH16COONH4 +H2O

（3）護膚原理

生成的乳化劑使硬脂酸和水形成水包油乳化體，將其涂在皮膚上，水分逐漸蒸發(fā)后留下一層硬脂酸膜，使皮膚與外界空氣隔離，抑制皮膚表皮水分過度蒸發(fā)，保持表皮柔軟

二、走進理發(fā)店

討論與思考：

1.你了解洗發(fā)劑嗎？它的使用需注意哪些問題？

2.如何正確使用染發(fā)劑？

3.燙發(fā)的原理是什么？

1.洗發(fā)劑

主要成分：表面活性劑、調(diào)理劑、增稠劑、止屑止癢劑、螯合劑

其他功能：護發(fā)、養(yǎng)發(fā)、柔順易梳理

注意事項

①選擇中性或弱堿性的洗發(fā)劑

②洗發(fā)劑泡沫要豐富，并且易于沖洗

③不能刺激頭皮，不引起頭皮發(fā)癢

④使用后頭發(fā)梳理性良好

按其成分可分為三大類： 植物染發(fā)劑（天然染發(fā)劑） 無機染發(fā)劑（金屬染發(fā)劑）

合成染發(fā)劑（氧化染發(fā)劑）

介紹：

無機染發(fā)劑：主要含有鉛、鐵、銅等金屬的化合物染料。作用機理主要是染發(fā)劑中的金屬離子滲透到頭發(fā)中，與頭發(fā)蛋白作用，使頭發(fā)呈現(xiàn)不同的顏色。無機染發(fā)劑中含有的鉛易引起慢性中毒。

合成染發(fā)劑: 大都為染料（如對苯二胺 等）、雙氧水和有關(guān)化合物混合而成。 在染發(fā)過程中，對苯二胺與氧化劑H2O2發(fā)生反應(yīng)，得到的產(chǎn)物滲入頭發(fā)內(nèi)部，與頭發(fā)作用使其作用變成黑色。

2.正確使用染發(fā)劑

①盡量少染發(fā)，當(dāng)頭皮有傷口時不要染發(fā)。

②染發(fā)時應(yīng)嚴格遵守染發(fā)劑使用說明，不要混合作用不同的染發(fā)劑。

③ 皮膚潰瘍和對染發(fā)過敏的人，不宜染發(fā)。如果堅持要染發(fā)，一定要做過敏試驗，把染發(fā)劑擦在耳后皮膚上，如果在兩天內(nèi)沒有異常反應(yīng)，方可染發(fā)。

④選擇毒性、刺激性較小的染發(fā)劑，如植物性染發(fā)劑，減少染發(fā)劑對人體的傷害。

⑤染完頭發(fā)后，要多清洗幾次，不要讓染發(fā)劑殘留在頭發(fā)上；洗頭時，小心別用手指抓破頭皮，以免引起中毒。

3.燙發(fā)原理

燙發(fā)的方法主要冷燙（又稱化燙）燙發(fā)時，物理性的將頭發(fā)卷在不同直徑與形狀的卷芯上。首先用還原劑(巰基乙酸及其鹽)破壞頭發(fā)中胱氨酸的二硫鍵，頭發(fā)軟化，隨卷發(fā)器彎曲變形。氧化劑（過硼酸鈉）進入發(fā)體后，重新組成一組新的二硫鍵，使頭發(fā)中原來的二硫鍵的角度產(chǎn)生變化，使頭發(fā)永久的變卷

三、牙膏是怎樣保護牙齒的

1、 牙膏的主要成分

摩擦劑：輕質(zhì)碳酸鈣、磷酸氫鈣、焦磷酸鈣、氫氧化鋁

清潔劑：十二烷基硫酸鈉(又稱月桂醇硫酸鈉)

其他成分：增稠劑、殺菌劑、香料、色素、甜味劑等

2、含氟牙膏的防齲齒的原理

Ca5(PO4)3OH → 5Ca2+ + 3PO43－ + OH－

含氟牙膏里的氟離子能與羥基磷酸鈣反應(yīng)生成溶解度更小的Ca5(PO4)3F

3、藥物牙膏

含葉綠素：預(yù)防齲齒

含抗菌劑：抑制口腔內(nèi)細菌再生

化學(xué)選修五教案 篇9

教育心理學(xué)家奧蘇伯爾說:“假如讓我把全部教育心理學(xué)僅歸納為一條原理的話，那么我將一言以蔽之曰:影響學(xué)習(xí)的最重要的因素，就是學(xué)習(xí)者已經(jīng)知道了什么?要探明這一點，并應(yīng)據(jù)此進行教學(xué)?！?/p>

教材的第一章著重研究了化學(xué)能與熱能的關(guān)系，本章則著重研究化學(xué)能與電能的關(guān)系，均屬于熱力學(xué)研究的范疇。通過以前章節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了能量守恒定律、化學(xué)反應(yīng)的限度、化學(xué)反應(yīng)進行的方向和化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性、以及原電池的原理等理論知識，為本節(jié)的學(xué)習(xí)做好了充分的理論知識準備?；瘜W(xué)電池是依據(jù)原電池原理開發(fā)的具有很強的實用性，和廣闊的應(yīng)用范圍的技術(shù)產(chǎn)品。本節(jié)的教學(xué)是理論知識在實踐中的延伸和拓展，將抽象的理論和學(xué)生在日常生活中積累的感性體驗聯(lián)系起來，幫助學(xué)生進一步的深入認識化學(xué)電池。

現(xiàn)代科技的飛速發(fā)展也帶動了電池工業(yè)的進步，各種新型的電池層出不窮。教材選取具有代表性的三大類電池，如生活中最常用的一次電池(堿性鋅錳電池)、二次電池(鉛蓄電池)、和在未來有著美好應(yīng)用前景燃料電池。簡介了電池的基本構(gòu)造，工作原理，性能和適用范圍，引出了“活性物質(zhì)”，比能量，比功率自放電率，記憶效應(yīng)，等概念。同時向?qū)W生滲透綠色環(huán)保的意識。

學(xué)生在日常的生活中經(jīng)常接觸到各種電池，對他們的性能有一定的感性認識并且具備了一定的理論知識。本節(jié)課的教學(xué)計劃采取由學(xué)生分組進行課前準備，各組同學(xué)通過查閱資料，搜集信息就某一類電池的結(jié)構(gòu)，性能，反應(yīng)原理，應(yīng)用范圍，優(yōu)缺點進行分析歸納，并指派一位同學(xué)進行發(fā)言，其他同學(xué)對其發(fā)言進行評價。期望通過這種方式培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力，信息搜集處理能力及團隊合作精神。教師做好引導(dǎo)，協(xié)調(diào)，充分調(diào)動每一個學(xué)生的積極性，激發(fā)他們的興趣鼓勵他們敢于發(fā)表自己的看法，真正使學(xué)生成為課堂的主人和主體。

學(xué)生預(yù)習(xí)本節(jié)教材內(nèi)容，并組成學(xué)習(xí)小組分別搜集有關(guān)一次電池、二次電池、燃料電池的材料。將各類電池的結(jié)構(gòu)特點、反應(yīng)原理、性能、以及適用范圍進行歸納總結(jié)。以此培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力，信息收集處理能力和合作精神。

在前面的課程中，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)與能量的變化的知識。我們知道化學(xué)能可以直接的轉(zhuǎn)化為熱能、電能等其他的能量形式，在上一節(jié)課中我們學(xué)習(xí)的“原電池”就是將化學(xué)物質(zhì)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，下面我們一起回顧有關(guān)原電池的知識。

原電池裝置盡管能夠?qū)⒒瘜W(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，但是能量轉(zhuǎn)化效率太低，而且缺乏實用性。我們現(xiàn)在使用的各種化學(xué)電池都是科技人員在原電池這一理論模型的基礎(chǔ)之上，在不斷的實踐中應(yīng)用各種不同的材料和技術(shù)設(shè)計出的具有更高的能量轉(zhuǎn)化效率、供能穩(wěn)定可靠、電容量大、工作壽命長、使用維護方便的各種實用電池。各種化學(xué)電池的性能也不盡相同，如何判斷一種電池性能是否優(yōu)劣下面我們請各組發(fā)言同學(xué)上臺為大家介紹常見的各類電池。同學(xué)們注意對比不同電池的結(jié)構(gòu)、性能、反應(yīng)原理、和使用范圍。

1學(xué)生代表上臺介紹一種一次電池(堿性鋅錳電池)的基本構(gòu)造、反應(yīng)原理、以及主要的性能、使用范圍，應(yīng)用前景等方面的知識。

2其他同學(xué)就其發(fā)言進行評價、交流、提出問題，發(fā)言同學(xué)及其合作小組成員負責(zé)解答。教師進行引導(dǎo)

堿性鋅錳電池比酸性堿性鋅錳電池存放時間較長，電壓穩(wěn)定。

電極反應(yīng)：

負極：Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=Zn(OH)2(S)

正極：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)

總反應(yīng)：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=2MnOOH(s)+Zn(OH)2(S)

1學(xué)生代表上臺介紹一到兩種二次電池(鉛蓄電池，鋰離子電池)的基本構(gòu)造、反應(yīng)原理、以及主要的性能、使用范圍，應(yīng)用前景等方面的知識。

2其他同學(xué)就其發(fā)言進行評價、交流、提出問題，發(fā)言同學(xué)及其合作小組成員負責(zé)解答。教師進行引導(dǎo)

鉛蓄電池在所有二次電池中可充電次數(shù)最多，電壓穩(wěn)定，使用方便，安全可靠，價格低廉在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。鉛蓄電池的主要缺點是“比能量”低，笨重，廢棄后會污染環(huán)境。

正極：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)

總反應(yīng)：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)

陽極：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)

總反應(yīng)：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)

1學(xué)生代表上臺介紹一到兩種燃料電池(氫氧燃料電池，甲醇燃料電池)的基本構(gòu)造、反應(yīng)原理、以及主要的性能、使用范圍，應(yīng)用前景等方面的知識。

2其他同學(xué)就其發(fā)言進行評價、交流、提出問題，發(fā)言同學(xué)及其合作小組成員負責(zé)解答。教師進行引導(dǎo)

燃料電池的能量轉(zhuǎn)換效率超過80%，遠高于普通的燃燒反應(yīng)，而且排放的廢棄物也很少，有利于節(jié)能減排。燃料電池在未來有著廣闊的應(yīng)用前景。

化學(xué)選修五教案 篇10

一，教材和學(xué)生分析：

在設(shè)計教學(xué)之初，我首先對教材和學(xué)生進行了分析。苯酚在生活中是一種非常重要的有機物，在工業(yè)和生活中有著重要的用途，這體現(xiàn)著苯酚作為一種重要原料的社會價值，滲透到我們生活的各個領(lǐng)域。酚是人教版選修5《有機化學(xué)基礎(chǔ)》第三單元——《烴的含氧衍生物》中的第一節(jié)的內(nèi)容，在必修2中，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過了乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性質(zhì)。而酚對于學(xué)生來說是嶄新的教學(xué)內(nèi)容，教材將酚和醇安排在同一節(jié)，旨在通過各自的代表物苯酚和乙醇，在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上的對比，從而使學(xué)生更加深刻的理解——結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。并通過代表物質(zhì)苯酚，遷移認識其他酚類化合物。

二，教學(xué)目標(biāo)：

基于以上的'分析考慮，我制定的本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。

（1）知識與技能方面

掌握苯酚的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，加深理解“基團相互影響”的基本思想方法，提高實驗探究能力。

（2）過程與方法方面

通過對苯酚性質(zhì)的探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實驗現(xiàn)象分析、推理、判斷的能力和，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、與他人合作學(xué)習(xí)的習(xí)慣。

（3）情感態(tài)度與價值觀方面

A，培養(yǎng)實事求是的科學(xué)態(tài)度和勇于探索的科學(xué)精神。

B，通過對結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的分析，對學(xué)生進行辯證思維教育。

C，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注化學(xué)與環(huán)境，化學(xué)與健康，化學(xué)與生活的意識。

考慮到本節(jié)課要有利于學(xué)生的終生發(fā)展，因此我從樹立苯酚與人類的生活生產(chǎn)是密切相關(guān)的價值觀和培養(yǎng)學(xué)生對比的思維方法做了重點突破。

三，教學(xué)設(shè)計：

為了達成上述目標(biāo)，我設(shè)計了如下教學(xué)流程：

（1）第一個環(huán)節(jié)—生活中的酚類物質(zhì)

我首先為學(xué)生展示幾張生活中常見的含酚類物質(zhì)的圖片，給出結(jié)構(gòu)式，讓學(xué)生找出苯酚部分。使學(xué)生用分類的思想，有序的認識物質(zhì)。于是我引入新課：苯酚就是最簡單的酚類。

（2）第二個環(huán)節(jié)—苯酚的用途

苯酚在工業(yè)中有著重要的用途，如生產(chǎn)酚醛樹脂用來制作廚房用的防火板和電器插座，生產(chǎn)錦綸制作登山服，還可以用作醫(yī)藥、染料、農(nóng)藥的重要原料。有人評價說苯酚改變了世界，外科之父李斯特用苯酚消毒，減少了細菌感染，塑料之父貝克蘭合成酚醛樹脂，讓生活變得更加舒適?？梢?，工業(yè)上對于苯酚的需求量是非常大的。所以，在高速公路上經(jīng)常會有大貨車在運輸苯酚。下面我們來看一個新聞。化學(xué)與生產(chǎn)聯(lián)系，我從生活走向化學(xué)，從而達成本節(jié)課的情感目標(biāo)。

化學(xué)選修五教案13篇

以下為幼兒教師教育網(wǎng)的編輯為你收集整理的“化學(xué)選修五教案”，歡迎您來到我們的網(wǎng)站請閱讀我們的內(nèi)容。教案課件是老師教學(xué)工作的起始環(huán)節(jié)，也是上好課的先決條件，又到了寫教案課件的時候了。教案是評估學(xué)生學(xué)習(xí)效果的有效依據(jù)。

化學(xué)選修五教案(篇1)

魯科版化學(xué)選修4《物質(zhì)在水溶液中的行為》第1節(jié)《水溶液》第一課時教學(xué)設(shè)計

1. 課程標(biāo)準要求：

知道水的離子積常數(shù)，了解酸堿電離理論。能進行溶液pH的簡單計算，初步掌握測定溶液pH的方法，知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的主要應(yīng)用。

2. 課程標(biāo)準解讀：

第一句的行為動詞為“知道”“了解”，意為“學(xué)生能夠描述出、說出、辨認出、區(qū)分出、比較出”就是對學(xué)生知識技能水平的基本要求。這部分內(nèi)容以化學(xué)反應(yīng)中可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡為基礎(chǔ)，根據(jù)課標(biāo)的要求，學(xué)生的原有認識能在這里發(fā)揮巨大的作用，同時水的電離教學(xué)把理論研究和實驗探究都放到了十分重要的位置。從單元整體教學(xué)的角度來說，水的電離的原理是學(xué)習(xí)物質(zhì)在水溶液中的行為及應(yīng)用的基礎(chǔ)和前提。

對測定溶液pH的方法的要求層級相對提高，對于pH的計算，本節(jié)課課程標(biāo)準的要求是“能夠進行簡單計算”，那么在這個要求下，結(jié)合高考考點要求，將pH計算分為4類進行計算。另外，通過課下研究性學(xué)習(xí)等活動，要讓學(xué)生體驗pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用，并能舉例說明。

第1課時主要解決3個問題：水的電離、水的離子積常數(shù)、溶液的酸堿性的判斷。

只有認識水的電離平衡及其移動，才能從本質(zhì)上認識溶液的酸堿性和pH。本節(jié)的學(xué)習(xí)也為鹽類的水解及弱電解質(zhì)的電離等知識的教學(xué)奠定基礎(chǔ)。教材從實驗事實入手，說明水是一種極弱的電解質(zhì)，存在著電離平衡， 由此引出水的電離平衡常數(shù)，進而引出水的離子積，并使學(xué)生了解水的離子積是個很重要的常數(shù)。通過進一步的探討，學(xué)生了解在室溫時不僅是純水，就是在酸性或堿性稀溶液中，其與的乘積總是一個常數(shù) 。在酸性溶液中，不是沒有OH - ，而是其中的> ；在堿性溶液中，不是沒有H+，而是其中

第2課時主要探討pH的測定、應(yīng)用及計算。教材上只是簡單涉及pH計算公式以及一個典型例題展示溶液pH計算過程，沒有進一步的分析不同類型的溶液該如何進行計算。本節(jié)教材設(shè)計中始終依據(jù)實際例子來總結(jié)規(guī)律，通過對具體問題的討論分析帶動原理的學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生利用一般實例一步步揭示pH計算的本質(zhì)。

學(xué)生在第二章學(xué)習(xí)中已經(jīng)掌握了化學(xué)平衡相關(guān)知識，具備了應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理分析問題、解決問題的能力，也具備了分析數(shù)據(jù)，從數(shù)據(jù)中總結(jié)規(guī)律、提煉觀點的能力，為本節(jié)課學(xué)習(xí)奠定了必要的知識和方法基礎(chǔ)。

（1）水的離子積與水的電離平衡常數(shù)的`區(qū)別。

（2）酸、堿溶液中H+ 和OH -的來源。

（3）對pH的計算公式應(yīng)用不靈活。

1. 通過對水的電離和水的離子積的研討，學(xué)生能應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理分析水的電離及其影響因素。

2. 通過對課本中提供的表格的一系列變型以及對一系列問題探究，學(xué)生能利用Kw計算溶液中或， 理清H+或OH-的來源，歸納溶液酸堿性的判斷方法。

目標(biāo)1評價：學(xué)生能根據(jù)設(shè)計問題，計算常溫下Kw；根據(jù)提供數(shù)據(jù)，歸納溫度對水的電離的影響；能用化學(xué)平衡移動原理，分析加酸、堿對水的電離的影響；并最終90%的學(xué)生順利完成目標(biāo)評價1。

目標(biāo)2評價：能根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，用簡練的語言準確回答設(shè)計的問題，總結(jié)規(guī)律。并最終90%的學(xué)生順利完成目標(biāo)評價2。

三、教學(xué)方法及策略

因為有化學(xué)平衡移動原理的相關(guān)知識，本節(jié)課第1個教學(xué)目標(biāo)中的內(nèi)容，難度相對較小，可以通過設(shè)置與化學(xué)平衡類似的問題，讓學(xué)生通過獨立思考方式自主學(xué)習(xí)。

第2個教學(xué)目標(biāo)中的內(nèi)容較抽象，特別是酸堿溶液中H+或OH-的來源，是本課時最大的教學(xué)難點。

這部分采用采用啟發(fā)式和問題驅(qū)動教學(xué)法，對課本上基礎(chǔ)表格進行一系列變型，每一個變型表格跟進一系列問題串，讓學(xué)生通過小組合作、交流研討，實現(xiàn)思維上的碰撞，用具體數(shù)據(jù)解決抽象原理。

1. 自我評價：

教學(xué)過程中，十分重視知識的歸納和演繹、認識方式的建構(gòu)，精心設(shè)計問題情境，引導(dǎo)學(xué)生運用化學(xué)平衡理論去認識水的電離平衡、讓學(xué)生學(xué)會學(xué)習(xí)。課堂上注重化學(xué)基本概念的形成是由淺入深、由簡單到復(fù)雜逐步深入和完善，教學(xué)處理時注意概念的層次性。

水是生活中非常熟悉的是物質(zhì)， ①根據(jù)水是一種弱電解質(zhì)的事實，進行交流和討論，課堂中采用層層遞進教學(xué)法，形成知識規(guī)律。②溶液的酸堿性與pH，本部分知識具有較強的應(yīng)用性，課堂上采用啟發(fā)式和問題驅(qū)動教學(xué)法。

2．課堂生成：

問題一：室溫下，稀的酸或者堿溶液，水的離子積是由水電離出來的和乘積，還是指整個溶液體系中和的乘積？

解析：水的離子積也適用于稀溶液，對于稀溶液中水的離子積指整個溶液體系中氫離子和氫氧根離子濃度的乘積，但最初推算離子積是從純水出發(fā)的。

問題二：加入金屬鈉對水的電離平衡的影響為什么不是升高溫度正向移動或者生成NaOH而使其逆向移動？

解析：分析水與金屬鈉反應(yīng)忽略，從平衡移動的角度解釋Na消耗H+對水的電離平衡起促進作用。

3. 同伴點評：

①以問題驅(qū)動課堂，體現(xiàn)了深入研究新課標(biāo)，問題設(shè)計合理，注意層次性，注重細節(jié)的處理。

②注重小組合作，重視學(xué)生團隊合作能力的培養(yǎng)，課堂容量適中，結(jié)構(gòu)緊湊。重視落實，課堂練習(xí)針對性強。

③教師教態(tài)自然，板書清晰。充分調(diào)動學(xué)生的積極性，備課充分、詳細。

④學(xué)生充分動腦動手，積極參與課堂，積極回答問題，分組討論熱烈，有效。

⑤學(xué)習(xí)目標(biāo)、對應(yīng)的目標(biāo)評價細化并分別呈現(xiàn)，使整堂課的思路更清晰。

4．思考感悟：

本節(jié)課中亮點有兩個，一是問題設(shè)計有層次性，重視認知的構(gòu)建過程，如溶液酸堿性的得出，舉了一組數(shù)據(jù)讓學(xué)生計算、，讓學(xué)生自己歸納溶液中酸堿性的判斷。由于非常扎實的鋪墊，學(xué)生很容易的得出、與溶液中酸堿性的關(guān)系。二是習(xí)題定位準確，對教材的處理獨具匠心，題目還能折射出對pH的一些細節(jié)方面的理解。比如pH=6的溶液一定是酸性嗎？不僅說明了pH要與溶液的溫度有關(guān)，同時還說明了、與溶液中酸堿性的關(guān)系。

不足之處，本節(jié)課有三處利用小組討論，學(xué)生參與意識強，討論熱烈，但是教師對每個小組成員的要求不夠明確，指導(dǎo)不夠到位。

以新的課程理念為指導(dǎo)，今后教學(xué)中要為學(xué)生的主動參與和交流互動提供更充分的時間和空間，在不同的實踐活動中感悟化學(xué)學(xué)習(xí)思想，體會科學(xué)的思維方法，提升探究意識和創(chuàng)新意識。

化學(xué)選修五教案(篇2)

教學(xué)過程：

自然界中的物質(zhì)有千百萬種，正是這千百萬種物質(zhì)構(gòu)成了洵麗多彩的世界，使我們的生活變得豐富多彩，使我們的生活有滋有味。通過本章的學(xué)習(xí)，我們將會了解到：

1、什么樣的物質(zhì)稱為有機化合物；

2、食品中含有哪些重要的有機化合物，它們對人類的生存與健康有何重要作用；

3、淀粉、蛋白質(zhì)等重要營養(yǎng)物質(zhì)有哪些性質(zhì)特點，人們怎樣正確攝入這些營養(yǎng)物質(zhì)。

在千百萬種物質(zhì)中，有機化合物質(zhì)占絕大多數(shù)。哪么，什么是有機化合物？它的組成有什么特點？（引導(dǎo)學(xué)生思考問題“你已經(jīng)知道什么？”）

{你已經(jīng)知道什么？}葡萄糖、面粉、棉布在空氣中會燒焦，煤油、石蠟等物質(zhì)經(jīng)點燃后有黑煙冒出。這些現(xiàn)象說明了什么？

這些黑色物質(zhì)是炭，說明這些物質(zhì)中含有碳元素。

1、有機化合物：把葡萄糖這類含有碳元素的化合物稱為有機化合物，簡稱有機物。

2、無機化合物：組成中不含有碳元素的`化合物一般叫做無機化合物。

說明：（1）一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等碳酸鹽等極少數(shù)含碳化合物，由于它們的組成與性質(zhì)與無機化合物很相似，歸入無機化合物來研究。（引導(dǎo)學(xué)生看書）

（2）有機化合物的一些特性：大多數(shù)有機化合物都難溶于水，熔點低，受熱易分解，容易燃燒，不易導(dǎo)電等。

（3）有機物除含有碳元素以外，還可能含有氫、氧、氮、磷、硫、氯等元素。有機物分子中可能含有1個或若干個碳原子，碳原子間可以相互連接成鏈狀或環(huán)狀，碳原子還可以與其他元素的原子連接，碳原子的連接順序和方式可以不同。（此部分內(nèi)容可引導(dǎo)學(xué)生閱讀，并參照《拓展視野》進行說明。

根據(jù)三種有機物的組成和結(jié)構(gòu)，請你計算出甲烷、乙醇、維生素B2的相對分子質(zhì)量。

不同的有機物相對分子質(zhì)量可以相差很大。相對分子質(zhì)量大的可以達到幾萬至幾十萬，甚至高達幾百萬或更大。這些有機物稱為有機高分子化合物（簡稱有機高分子）

廚房中有哪些有機物？請找一找，并說出它的名稱。

白酒、食醋、糖、面包、牛奶、水果、大米……

結(jié)合書本圖8-3各種各樣的食品進行。

大米、面粉的主要成分是 ? ? ? ，食用油中含有________，魚、肉、牛奶中含有 ? ? ?，青菜、水果中含有 ? ? ?，青菜中還含有 ? ? ? 。

對人體而言，人體需要的營養(yǎng)素有哪些？

學(xué)生通過初中生物的學(xué)習(xí)回憶，能回答出六種基本的營養(yǎng)素：水、無機鹽、糖類、脂肪、維生素、蛋白質(zhì)。

補充：多吃水果有利于健康，其原因之一是水果中富含維生素C（化學(xué)式為C6H8O6），它能增強人體抵抗疾病的能力。

（1）維生素C中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為 ? ? ? ? ? ? 。

（2）根據(jù)維生素C的化學(xué)式，請你從物質(zhì)的宏觀組成和微觀構(gòu)成的角度談?wù)勗摶瘜W(xué)式所包含的信息： ? ? ? ? ? ? ? 、 ? ? ? ? ? ? ? ? 。

{課后反思1}

廚房中有哪些有機物？請找一找，并說出它的名稱。

（學(xué)生能夠回答很多種）但學(xué)生會回答到食鹽，教師應(yīng)及時引導(dǎo)。

{課后反思2}對人體而言，人體需要的營養(yǎng)素有哪些？

對這個問題的提出，是結(jié)合生物知識進行的。學(xué)生不能很完整地回答出六種，但通過不同學(xué)生的回答補充，就能得出六種基本的營養(yǎng)素。生物作為中考考試科目，從這一點上來看，能促進學(xué)生的發(fā)展。

化學(xué)選修五教案(篇3)

教學(xué)目標(biāo)

1、了解有機化合物的習(xí)慣命名法。

2、掌握有機化合物的系統(tǒng)命名法，理解并靈活運用系統(tǒng)命名法的幾個原則。

通過觀察有機物分子模型、有機物結(jié)構(gòu)式，掌握烷烴、烯烴、炔烴、苯及苯的同系物同分異構(gòu)體的書寫及命名。

通過練習(xí)書寫丙烷CH3CH2CH3分子失去一個氫原子后形成的兩種不同烴基的結(jié)構(gòu)簡式。體會有機物分子中碳原子數(shù)目越多，結(jié)構(gòu)會越復(fù)雜，同分異構(gòu)體數(shù)目也越多。體會習(xí)慣命名法在應(yīng)用中的局限性，激發(fā)學(xué)習(xí)系統(tǒng)命名法的熱情。

【引入新課】引導(dǎo)學(xué)生回顧復(fù)習(xí)烷烴的習(xí)慣命名方法，結(jié)合同分異構(gòu)體說明烷烴的這種命名方式有什么缺陷？

從學(xué)生已知的知識入手，思考為什么要掌握系統(tǒng)命名法。

學(xué)生看書、查閱輔助資料，了解問題。

－C3H7、－C4H9的同分異構(gòu)體。

思考歸納，討論書寫。

投影一個烷烴的結(jié)構(gòu)簡式，指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)歸納烷烴的系統(tǒng)命名法的步驟，小組代表進行表述，其他成員互為補充。

自學(xué)討論，歸納。

培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和歸納能力以及合作學(xué)習(xí)的精神。

投影幾個烷烴的結(jié)構(gòu)簡式，小組之間競賽命名，看誰回答得快、準。

學(xué)生搶答，同學(xué)自評。

從學(xué)生易錯的知識點出發(fā)，有針對性的給出各種類型的命名題，進行訓(xùn)練。

學(xué)生討論，回答問題。

以練習(xí)鞏固知識點，特別是自學(xué)過程中存在的知識盲點。

引導(dǎo)學(xué)生歸納烷烴的系統(tǒng)命名法，用五個字概括命名原則：“長、多、近、簡、小”，并一一舉例講解。

學(xué)生聆聽，積極思考，回答。

在實際練習(xí)過程中對新知識點進行升華和提高，形成知識系統(tǒng)。

1、烷烴的系統(tǒng)命名法的步驟和原則：選主鏈，稱某烷；編號位，定支鏈；取代基，寫在前，標(biāo)位置，連短線；不同基，簡到繁，相同基，合并算。

化學(xué)選修五教案(篇4)

1、掌握有機物的成鍵特點，同分異構(gòu)現(xiàn)象。

用球棍模型制作C3H6、C4H8、C2H6O的分之模型，找出有機物的同分異構(gòu)。強化同分異構(gòu)體的書寫，應(yīng)考慮幾種異構(gòu)形式——碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、官能團異構(gòu)，強化同分異構(gòu)體的書寫練習(xí)。

通過同分異構(gòu)體的書寫練習(xí)，培養(yǎng)思維的有序性、邏輯性、嚴謹性。

有機化合物的成鍵特點；有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象。

有機物種類繁多，有很多有機物的分子組成相同，但性質(zhì)卻有很大差異，為什么？

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同。

多媒體播放化學(xué)史話：有機化合物的三維結(jié)構(gòu)。思考：為什么范特霍夫和勒貝爾提出的立體化學(xué)理論能解決困擾19世紀化學(xué)家的難題？

激發(fā)學(xué)生興趣，同時讓學(xué)生認識到人們對事物的認識是逐漸深入的。

指導(dǎo)學(xué)生搭建甲烷、乙烯、 乙炔、苯等有機物的球棍模型并進行交流與討論。

討論：碳原子最外層中子數(shù)是多少？怎樣才能達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？碳原子的成鍵方式有哪些？碳原子的價鍵總數(shù)是多少？什么叫單鍵、雙鍵、叁鍵？什么叫不飽和碳原子？

通過觀察討論，讓學(xué)生在探究中認識有機物中碳原子的成鍵特點。

有機物中碳原子的`成鍵特征：1、碳原子含有4個價電子，易跟多種原子形成共價鍵。

2、易形成單鍵、雙鍵、叁鍵、碳鏈、碳環(huán)等多種復(fù)雜結(jié)構(gòu)單元。

3、碳原子價鍵總數(shù)為4。

不飽和碳原子：是指連接雙鍵、叁鍵或在苯環(huán)上的碳原子（所連原子的數(shù)目少于4）。

師生共同小結(jié)。

通過歸納，幫助學(xué)生理清思路。

觀察甲烷、乙烯、 乙炔、苯等有機物的球棍模型，思考碳原子的成鍵方式與分子的空間構(gòu)型、鍵角有什么關(guān)系？

分別用一個甲基取代以上模型中的一個氫原子，甲基中的碳原子與原結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？

分組、動手搭建球棍模型。填P19表2-1并思考：碳原子的成鍵方式與鍵角、分子的空間構(gòu)型間有什么關(guān)系？

從二維到三維，切身體會有機分子的立體結(jié)構(gòu)。歸納碳原子成鍵方式與空間構(gòu)型的關(guān)系。

=C= ? ? ?—C≡

觀察以下有機物結(jié)構(gòu)：

(3) ? —C≡C—CH=CF2、

思考：（1）最多有幾個碳原子共面？（2）最多有幾個碳原子共線？（3）有幾個不飽和碳原子？

軌道播放雜化的動畫過程，碳原子成鍵過程及分子的空間構(gòu)型。

激發(fā)興趣，幫助學(xué)生自學(xué)，有助于認識立體異構(gòu)。

1、有機物中常見的共價鍵：C-C、C=C、C≡C、C-H、C-O、C-X、C=O、C≡N、C-N、苯環(huán)

2、碳原子價鍵總數(shù)為4（單鍵、雙鍵和叁鍵的價鍵數(shù)分別為1、2和3）。

3、雙鍵中有一個鍵較易斷裂，叁鍵中有兩個鍵較易斷裂。

4、不飽和碳原子是指連接雙鍵、叁鍵或在苯環(huán)上的碳原子（所連原子的數(shù)目少于4）。

5、分子的空間構(gòu)型：

化學(xué)選修五教案(篇5)

各位評委、各位同行：大家好：

今天我說課的課題是新課標(biāo)必修1第三章第一節(jié)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》的第一課時。我打算從教學(xué)理念、教學(xué)設(shè)計和教學(xué)反思三個方面來完成我的說課任務(wù)。

一、說我的教學(xué)理念。

在傳統(tǒng)的教學(xué)中，普遍存在著教師像演員，而學(xué)生只是觀眾現(xiàn)象。那么，在今天的新課標(biāo)下師生角色還能是這樣嗎？不！我認為應(yīng)該讓學(xué)生做演員，教師做導(dǎo)演；應(yīng)該讓學(xué)生去表演、去體驗、去收獲；應(yīng)該讓學(xué)生在教師的指導(dǎo)下充分發(fā)揮自己的主觀能動性，真正成為學(xué)習(xí)的主體。

也就是說，我們教師應(yīng)該不僅僅關(guān)注的是自己如何講好，而更應(yīng)該關(guān)注如何幫助學(xué)生演好！為此，我認為我們教師必須準確把握兩點：一是相關(guān)的教學(xué)內(nèi)容，即學(xué)生要演什么；二是學(xué)生的現(xiàn)有水平，即學(xué)生能演什么。三是具體的教法和學(xué)法，即學(xué)生該怎么演。

對于本課時來說，學(xué)生到底要演什么？我認為依據(jù)有兩個，一是課程標(biāo)準：課標(biāo)明確指出，根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用或通過實驗探究來了解金屬的主要性質(zhì)，即構(gòu)建清晰的金屬觀；二是本節(jié)教材在模塊中的功能價值：金屬的化學(xué)性質(zhì)差異在必修2構(gòu)建元素周期律和選修4學(xué)習(xí)電化學(xué)時將得到應(yīng)用與拓展；而選修6的學(xué)習(xí)將繼續(xù)提高學(xué)生的實驗?zāi)芰?。由此我將著重突出三點：一是突出歸納金屬鈉的性質(zhì)；二是突出發(fā)現(xiàn)金屬與氧氣反應(yīng)的共性和差異，構(gòu)建出金屬化學(xué)性質(zhì)的認知模型；三是突出提高學(xué)生全面觀察的能力，使學(xué)生形成積極的自我認同。這三點均為本課時的教學(xué)重點，其中第三點還是本課時的教學(xué)難點。

對于本課時來說，學(xué)生能演什么呢？我認為初中學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)，代表物鐵性質(zhì)以及金屬活動性順序。同時還具備了基本的實驗技能，并剛剛學(xué)習(xí)了分類觀和氧化還原觀。這些都是學(xué)生能夠表演的基礎(chǔ)。尤為難得的是，他們還有著連老師都無法估量的好奇心和想象力。所以我認為學(xué)生在老師的指導(dǎo)下完全能夠自主通過簡單的實驗探究歸納出金屬鈉的性質(zhì)，自主發(fā)現(xiàn)金屬與氧氣反應(yīng)的共性和差異，自主完成本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。

二、說我的教學(xué)設(shè)計。

本課時的教學(xué)設(shè)計，我將基于奧蘇泊爾的同化理論來實現(xiàn)本課時的教學(xué)目標(biāo)，即用鐵的認知模型同化建構(gòu)出鈉的認知模型，用金屬的物理性質(zhì)認知模型去同化建構(gòu)金屬的化學(xué)性質(zhì)認知模型，并讓學(xué)生在合作和實驗探究的氛圍中去進行學(xué)習(xí)。具體教學(xué)設(shè)計如下：

課前：先將學(xué)生分組，學(xué)生人人參與，自主分工，使每個學(xué)生都能發(fā)現(xiàn)和使用自己的潛能。同時下發(fā)學(xué)案，指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)回顧，明確目標(biāo)。減少知識差距，使不同層次的學(xué)生都能演好。

課中：通過兩次使用預(yù)測、驗證、總結(jié)這種研究物質(zhì)的一般方法來同化構(gòu)建鈉的認知模型、同化構(gòu)建金屬的化學(xué)性質(zhì)認知模型以完成教學(xué)任務(wù)。

首先，根據(jù)學(xué)生的獵奇心理，播放一段關(guān)于鈦有超強形狀記憶性的視頻，從而迅速地把學(xué)生帶入新課中、進入金屬的世界。

其次，進入?yún)R報預(yù)測環(huán)節(jié)：由學(xué)生匯報學(xué)案中的三個問題。

1.收集觀察身邊的金屬材料并總結(jié)出金屬物理性質(zhì)的共性與差異性，引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建出金屬物理性質(zhì)的認知模型，為同化構(gòu)建金屬化學(xué)性質(zhì)認知模型做好了鋪墊；

2.用氧化還原觀分析鐵與氧氣、酸、鹽的反應(yīng)，引導(dǎo)用新視角看待老問題，發(fā)現(xiàn)它們的氧化還原本質(zhì)，使認識水平得到提高；

3.由生活中的金首飾，引出金屬活動性順序，同時引導(dǎo)學(xué)生預(yù)測出鈉的化學(xué)性質(zhì)，并對預(yù)測質(zhì)疑，激發(fā)學(xué)生實驗驗證的好奇心。

接著，進入實驗驗證環(huán)節(jié)?？紤]到鈉的性質(zhì)很活潑，我打算增加演示鈉與鹽酸反應(yīng)的實驗。通過控制鈉塊的大小和鹽酸的濃度，使實驗產(chǎn)生輕微的爆炸現(xiàn)象，以此驗證預(yù)測，又提醒學(xué)生注意實驗安全。

而后，學(xué)生按照學(xué)案中的實驗指導(dǎo)依次完成鈉的切割、燃燒、與水、與硫酸銅的反應(yīng)四個實驗，并記錄現(xiàn)象，匯報結(jié)論。匯報中引導(dǎo)學(xué)生得出鈉能與氧氣反應(yīng)，但不同條件產(chǎn)物不同。而鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象不易觀察全面，但這卻正是培養(yǎng)學(xué)生觀察能力的好素材！所以我決定讓學(xué)生做兩次鈉與水反應(yīng)的實驗。第一次不作過多指導(dǎo)，讓學(xué)生在匯報時自己發(fā)現(xiàn)觀察的不全面，再鼓勵學(xué)生重做實驗，多角度全面觀察，使學(xué)生的觀察能力得到提高，更使他們體驗到科學(xué)探究的失誤不是失敗，只有停止思考和觀察才是失敗。所以我認為在難點的突破上走彎路勝過抄近路，放手讓學(xué)生經(jīng)歷困惑，苦惱，去收獲驚喜與領(lǐng)悟，讓學(xué)生樂在其中。同時讓學(xué)生體會到人類對未知世界的探索不是一蹴而就，這種科學(xué)探究之樂是建立在苦苦追尋基礎(chǔ)之上的。有利于他們科學(xué)素養(yǎng)的提高。接著，再增加鈉與硫酸銅的反應(yīng)，讓反應(yīng)結(jié)果推翻學(xué)生在初中所學(xué)的簡單的金屬置換觀，這又有利于學(xué)生批判性思維能力的提高。

最后，進入總結(jié)提升環(huán)節(jié)。

一是通過學(xué)生所發(fā)現(xiàn)的對與錯，總結(jié)得出實踐才是檢驗真理的`唯一標(biāo)準，以形成尊重客觀事實的科學(xué)態(tài)度。

二是通過學(xué)生所同化建構(gòu)出的認知模型，總結(jié)得出結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一化學(xué)基本思想，實現(xiàn)化學(xué)學(xué)科內(nèi)在知識的拓展。

三是通過學(xué)生所歸納出金屬的化學(xué)性質(zhì)，總結(jié)得出金屬的還原性本質(zhì)，以及還原性強弱的差異。

至此教學(xué)重點任務(wù)得以完成。而有關(guān)金屬的其他知識以及學(xué)生由鋁的燃燒實驗現(xiàn)象所引發(fā)的對金屬氧化膜形成速度和致密性差異的思考，將于下節(jié)課探究完成。

課后：教師可引導(dǎo)學(xué)生去猜想、查證，把教學(xué)延伸到課后，并輔以適量的課堂反饋，及時發(fā)現(xiàn)問題，檢驗教學(xué)效果。

以上是我這節(jié)課的教學(xué)設(shè)計，針對這節(jié)課的教學(xué)以及可能出現(xiàn)的情況，我有如下教學(xué)反思：

1.充分采用奧蘇泊爾的同化理論，使學(xué)生由一種舊知識同化構(gòu)建出另一種新知識，可以實現(xiàn)化學(xué)學(xué)科知識的不斷拓展；

2.充分采用自主實驗探究，可以實現(xiàn)研究物質(zhì)的一般方法，以及實驗操作和觀察能力的不斷提高；

3.充分采用群體合作學(xué)習(xí)，可以實現(xiàn)學(xué)生積極地自我認同并欣賞他人的不斷形成。

各位評委、各位同行：孔子曰：知之者不如好之者，好之者不如樂知者。正是這啟發(fā)了我的設(shè)計感悟，即教師巧導(dǎo)演，學(xué)生樂表演，教師喜贊賞，學(xué)生樂思考。我真誠地期望我們的學(xué)生能夠在滿心喜樂的氛圍中學(xué)習(xí)，能夠在探究創(chuàng)新中成長。

我的說課就到這里，請多指教。

謝謝大家！

化學(xué)選修五教案(篇6)

本單元放在基本實驗和基礎(chǔ)理論、以及第三章金屬及其化合物之后，我認為教材這樣的用意有三：通過這些知識的學(xué)習(xí)，一方面可以形成完整元素及其化合物知識體系，一方面以元素化合物為載體鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等基礎(chǔ)知識，另一方面為元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素周期表的形成以及化學(xué)反應(yīng)及其能量變化的感性認識積累材料。

本單元的化學(xué)學(xué)科知識體系遵循著:硫——二氧化硫——二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴尽趸颉蛩?。學(xué)生可形成對硫元素及其化合物的總體認識，形成知識網(wǎng)絡(luò)。實現(xiàn)了課程標(biāo)準對本部分教學(xué)內(nèi)容的要求.

《課程標(biāo)準》對本節(jié)課做了立體性的要求：“通過實驗了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)，認識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響?！薄瓣P(guān)注人類面臨的與化學(xué)相關(guān)的社會問題，培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感、參與意識和決策能力?！敝赋隽吮竟?jié)教學(xué)的價值，給教學(xué)留出了靈活的空間。

新教材對元素的單質(zhì)及其化合物的編排有了較大的調(diào)整，打破了按照族的編排方式，從物質(zhì)分類的角度對元素化合物進行處理，使元素其化合物知識壓縮為兩章內(nèi)容。這就要求教學(xué)中使學(xué)生夯實基礎(chǔ)，嚴格控制教學(xué)內(nèi)容的深廣度，徹底解決教學(xué)中出現(xiàn)的繁、難、偏的現(xiàn)象，以保護學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和積極性。

學(xué)生系統(tǒng)的學(xué)習(xí)了典型的金屬及非金屬元素中的硅和氯，無論在元素化學(xué)的感性認識還是在理論學(xué)習(xí)的積累上都具備了一定的基礎(chǔ)。這時候來研究難度較大的硫元素正是恰到好處，但學(xué)生的思維、探索和評價能力尚不成熟，還不能成為完全獨立探索和評價主體，探索和評價活動需要在教師的指導(dǎo)下，有目的、有計劃的進行.

(三)教學(xué)目標(biāo)：基于對教材的整體分析和學(xué)生情況的綜合考慮，我確定本課三維一體的教學(xué)目標(biāo)如下：三維目標(biāo)中知識與技能是載體，過程與方法是核心，情感態(tài)度與價值觀是本課學(xué)習(xí)效果終端體現(xiàn)。

(四)教法與學(xué)法：

現(xiàn)代教學(xué)認為，教學(xué)過程是學(xué)生主動學(xué)習(xí)的過程，它不僅是一個認識的過程，而且是一個交流、合作的過程?！痘瘜W(xué)課程標(biāo)準》指出“善于與人合作，具有團隊精神”。這要求高中化學(xué)課堂的教學(xué)要以學(xué)生為本，構(gòu)建合作、評價等新教學(xué)模式。

為了突出學(xué)生的主體地位，本節(jié)課采用評價式教學(xué)。教師設(shè)置評價任務(wù)，引導(dǎo)學(xué)生有目的的開展調(diào)查、探究，通過評價的標(biāo)準，讓學(xué)生自己檢驗任務(wù)的完成情況。評價不僅是教師的教法，更是學(xué)生的學(xué)法。評價是學(xué)生認知目標(biāo)的水平，鼓勵學(xué)生參與評價活動，形成學(xué)生互評，學(xué)生既能變換角度審視自已的學(xué)習(xí)，又能在實踐中確立并提高自己的評價意識、評價能力，有利于學(xué)生的認知發(fā)展。

這樣設(shè)計的好處：引領(lǐng)學(xué)生通過親身參與評價活動來學(xué)習(xí)，是一種能真正體現(xiàn)學(xué)生主動性的學(xué)習(xí)方式。同學(xué)們在評價的要求下，更加主動地學(xué)習(xí)化學(xué)，自覺地將所學(xué)的化學(xué)知識應(yīng)用于學(xué)生評價之中，逐步形成以問題為動力、以探究為形式、以評價為主體的、以學(xué)習(xí)能力的養(yǎng)成為目標(biāo)的學(xué)習(xí)方式。體會學(xué)習(xí)的快樂，真正成為學(xué)習(xí)的主人!

(一)教學(xué)思路：依據(jù)上訴教學(xué)方法，我設(shè)計了本課教學(xué)思路如下，主要圍繞以評價任務(wù)驅(qū)動學(xué)生展開活動，通過對學(xué)生自己學(xué)習(xí)成果的四次互相評價：查閱資料、設(shè)計方案、交流合作的評價——探究二氧化硫重要化學(xué)性質(zhì)的評價——總結(jié)性質(zhì)、展示二氧化硫的利與弊的評價——反思活動中的表現(xiàn)，樹立環(huán)保意識的評價，完成本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。

在新課前一周，展示有關(guān)二氧化硫引起危害的圖片，同時布置問卷。內(nèi)容如下：1、學(xué)習(xí)之余，你對自己生存的環(huán)境有多少了解?2、你知道有一種環(huán)境問題叫酸雨嗎?3、你知道酸雨的成因嗎?你知道有一種顏色雪白的銀耳不能食用嗎?

等問題!

1、使學(xué)生對二氧化硫引起的環(huán)境問題和食品安全問題的產(chǎn)生共鳴。

2、使學(xué)生產(chǎn)生強烈的學(xué)習(xí)愿望，通過問卷讓學(xué)生理清思路，確定學(xué)習(xí)目標(biāo)。

同時展開第二環(huán)節(jié);布置任務(wù)調(diào)查評價給出評價任務(wù)表：以小組為單位，查閱關(guān)于二氧化硫的性質(zhì)資料，收集關(guān)于二氧化硫引起的酸雨和食品安全的資料，自行設(shè)計驗證二氧化硫的性質(zhì)的方案?

第一次評價設(shè)計意圖：

有針對性的設(shè)計評價方案，學(xué)生在評價任務(wù)的驅(qū)動下，主動展開對二氧化硫重要性質(zhì)及其危害的自主性學(xué)習(xí)，目標(biāo)明確，重點突出。

課前的準備給予了學(xué)生自主學(xué)習(xí)的時間和空間，讓學(xué)生通過“自己獨立”和“小組合作”解決了能夠解決的絕大部分問題，建構(gòu)起初步的二氧化硫的知識結(jié)構(gòu)，發(fā)現(xiàn)并提出了需要教師指導(dǎo)、分析、提升的問題;教師通過與多組同學(xué)的交流，充分了解了學(xué)生，清楚了學(xué)生存在的疑惑和需提升的“點”。

前期的充分準備工作，為課堂的高效奠定了基礎(chǔ)。

課堂之中：讓學(xué)生展示收集的關(guān)于二氧化硫的環(huán)境問題和食品安全問題的資料。交流以組為單位進行，每個小組選出代表，向全體師生介紹課前準備的成果。

介紹完畢，學(xué)生可以評價這一小組調(diào)查的成果是否真正找到了形成酸雨和食品不安全的原因。

在這樣的氛圍下，學(xué)生對二氧化硫這種物質(zhì)充滿了好奇。

進而引入二氧化硫的形成原因和物理性質(zhì)，學(xué)生通過查閱資料，對這部分內(nèi)容已有很大程度的了解。讓學(xué)生自己總結(jié)，幻燈展示，教師在黑板寫標(biāo)題即可。

2、為什么二氧化硫可以使銀耳變得雪白?

通過學(xué)生的回答，引入二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

首先讓學(xué)生分析二氧化硫具有的性質(zhì)(通過剛才的引入，學(xué)生順理成章的想到二氧化硫的酸性氧化物和漂白性兩個重要的化學(xué)性質(zhì))。

此外，讓學(xué)生從化合價的角度分析二氧化硫的性質(zhì)，由于學(xué)生此前的氧化還原的知識在金屬化合物及非金屬硅和氯中經(jīng)常應(yīng)用，學(xué)生分析出二氧化硫具有的氧化性和還原性。

進而追問你設(shè)計了什么方案來驗證這些性質(zhì)，學(xué)生有準備的回答。讓學(xué)生展示探究實驗，觀察學(xué)生實驗儀器的連接和實驗的操作，以及小組成員的配合情況。每一個性質(zhì)讓一組學(xué)生完成，實驗結(jié)束讓學(xué)生總結(jié)實驗現(xiàn)象，解釋原因，得到相應(yīng)結(jié)論。用相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)和離子反應(yīng)解釋：

其他小組針對這一小組的實驗，在以下方面評價：

以學(xué)生自評為主，對學(xué)生的自主學(xué)習(xí)成果進行第二次評價，使學(xué)生對二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)有更深刻的認識。

化學(xué)選修五教案(篇7)

英國課程專家斯騰豪斯(LawrenceStenhouse)提出“教師即課程研究者(teachersascurriculumresearchers)”。新課程改革倡導(dǎo)教師參與課程的編制與開發(fā)。本著“教師參與課程與教材的開發(fā)，創(chuàng)造性地使用教科書”的理念，力圖構(gòu)建“知識、方法、價值觀”有機融合的化學(xué)學(xué)習(xí)內(nèi)容，實現(xiàn)化學(xué)課堂“知能情”多方面的育人功能。

基于此，本課題的設(shè)計主要突出以下幾點：

1、以“化學(xué)反應(yīng)中的自發(fā)過程的特征(即焓變與熵變的影響)”為線索，力求在探究過程中將科學(xué)本質(zhì)的“可證偽性”與科學(xué)研究中“證明”與“證偽”方法的使用展現(xiàn)給學(xué)生，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。

2、以“熵增原理”為設(shè)計的著力點，從簡單的體驗活動中引出“環(huán)境保護與低碳生活”，幫助學(xué)生建立正確的人生觀與世界觀，實現(xiàn)化學(xué)課堂的育人功能。

《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準》(簡稱“課標(biāo)”)倡導(dǎo)高中化學(xué)課程以進一步提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為宗旨，內(nèi)容選擇上力求反映現(xiàn)代化學(xué)研究的成果和發(fā)展趨勢，積極關(guān)注21世紀與化學(xué)相關(guān)的社會現(xiàn)實問題。使學(xué)生在高中化學(xué)課程學(xué)習(xí)中理解基本的化學(xué)概念和原理，認識化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì)，學(xué)習(xí)實驗研究的方法，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。聯(lián)系本課題的內(nèi)容，課標(biāo)內(nèi)容標(biāo)準要求：“能用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)的方向，對生產(chǎn)、生活和自然界中的有關(guān)化學(xué)變化現(xiàn)象進行合理的解釋”?？傮w來說，課標(biāo)對學(xué)生學(xué)習(xí)這部分內(nèi)容的要求主要著眼于拓展學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)基本原理的認識，為可能的后續(xù)學(xué)習(xí)以及提高科學(xué)素養(yǎng)提供教學(xué)上的素材。

本課題位于人教版選修4第二章第四節(jié)，主要涉及用焓變與熵變作為化學(xué)反應(yīng)進行方向的判據(jù)，在科學(xué)視野欄目中給出了吉布斯自由能的判定式，其知識屬于化學(xué)反應(yīng)原理范疇。由于焓變和熵變對高中生來說屬于難度較大的內(nèi)容，因此教科書在知識的深度上進行了適度把握，并在編排順序上做了相應(yīng)考慮，將本節(jié)課題放在本章的最后一節(jié)。另外，為了幫助學(xué)生將新的知識吸納到原有認知框架中，教科書設(shè)計的實例是從學(xué)生的實際生活經(jīng)驗出發(fā)。然而教科書在本節(jié)中沒有設(shè)計編寫相應(yīng)的實驗，學(xué)生難以利用直觀鮮明的實驗現(xiàn)象促進相應(yīng)概念的理解。

從本學(xué)科縱向維度上看，學(xué)生學(xué)習(xí)本課題時，已經(jīng)掌握了化學(xué)反應(yīng)的焓變等有關(guān)內(nèi)容，同時也具備了對化學(xué)反應(yīng)從能量、速率、限度等維度研究的思想。本課題聯(lián)系以上知識，提出了研究化學(xué)反應(yīng)的另一個維度——方向(自發(fā)與非自發(fā))問題，并利用焓變判據(jù)和熵變判據(jù)綜合對化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)做出判斷。由于熵及“熵增原理”內(nèi)容較抽象、陌生度較高，因此在教學(xué)中通過引入實際生活中體現(xiàn)“熵增原理”的物理變化和化學(xué)變化現(xiàn)象，為學(xué)生的學(xué)習(xí)提供了認知的感性材料，有利于學(xué)生在學(xué)習(xí)時對熵變和熵增做出一般性地常規(guī)探討，并且創(chuàng)造了學(xué)生充分發(fā)揮思維能力和交流能力的空間。

在科學(xué)方法的學(xué)習(xí)上，作為高二理科生，對常見的科學(xué)方法有一定程度的認識，對科學(xué)探究的一般過程也有一定的體驗。為了延伸學(xué)生對科學(xué)本質(zhì)的了解以及科學(xué)方法的學(xué)習(xí)，本課題的科學(xué)探究中引入“證明法”與“證偽法”，在交替使用二者的同時讓學(xué)生了解科學(xué)探究中的“證明”與“證偽”方法及其對結(jié)果作出相應(yīng)合理正確的解釋。

另一方面，當(dāng)代社會中的環(huán)境保護問題與低碳生活也時刻影響著學(xué)生，他們已經(jīng)初步建立起了環(huán)境保護與節(jié)約資源的意識。本課題通過體驗活動發(fā)展學(xué)生相關(guān)認知與情感，強化了從基本化學(xué)原理角度看待社會問題的意識，促進他們形成正確的世界觀與人生觀。

知識與技能：

1.知道有利于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)進行，但△H

2.知道△S>0有利于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)進行，但不是判斷反應(yīng)自發(fā)的標(biāo)志。

3.知道化學(xué)反應(yīng)的是否自發(fā)同時取決于△H和△S兩個因素的影響。

過程與方法：

1.體驗“化學(xué)實驗”與“角色扮演”的活動過程，在活動中觀察、描述、分析、推理和判斷現(xiàn)象與結(jié)論。

2.了解科學(xué)探究方法中的重要手段——“證偽”和“證明”。

情感態(tài)度與價值觀：

1.逐步形成從科學(xué)原理的角度認識身邊事物和變化的世界觀。

2.基于“熵增原理”的類比，體驗環(huán)境保護與低碳生活的重要性和迫切性。

學(xué)習(xí)內(nèi)容是本課題教學(xué)實施中的主體部分，結(jié)合已經(jīng)確立的教學(xué)目標(biāo)，以人教版化學(xué)選修4教科書為藍本，本著“源于教科書但不拘泥于教科書，用教科書教”的原則，選擇主要學(xué)習(xí)內(nèi)容?；趯W(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的方向問題(即化學(xué)反應(yīng)是否自發(fā))認識的缺乏，教學(xué)設(shè)計中引入一些物理變化的過程來幫助學(xué)生聯(lián)想和構(gòu)建關(guān)于自發(fā)過程的典型特征，結(jié)合焓變與熵變從實驗探究中分析影響化學(xué)反應(yīng)是否自發(fā)的影響因素。在探究焓變和熵變因素的影響過程中引入“證明”與“證偽”的科學(xué)探究方法，豐富科學(xué)探究的手段。最后，結(jié)合“熵增原理”與“體驗活動”來幫助學(xué)生形成正確的世界觀，并結(jié)合當(dāng)下環(huán)境保護與低碳生活的重要性與緊迫性實現(xiàn)在化學(xué)教學(xué)中的環(huán)境教育，引導(dǎo)學(xué)生建立正確的人生觀。

利用推理和歸納的分析方法，結(jié)合自主學(xué)習(xí)與探究學(xué)習(xí)，了解焓變對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響。

利用歸納和演繹的邏輯分析方法，利用常見的化學(xué)反應(yīng)和物理變化，學(xué)習(xí)熵變對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響。

從體驗活動中感受熵增原理的簡單應(yīng)用，進而樹立正確的世界觀、價值觀、生活觀。

水從高處自發(fā)流向低處的過程中什么物理量發(fā)生了變化?

方法引導(dǎo)一：證明：科學(xué)研究中，要證明一個假設(shè)成立，就是證明凡符合假設(shè)的所有情況都能得出結(jié)論。(一般為窮舉法)

結(jié)論：假設(shè)一可以成立嗎?(設(shè)計之初是希望學(xué)生做出肯定的回答，進而通過產(chǎn)生沖突引出“證偽法”，但實際教學(xué)中學(xué)生能力很強，通過獨立思辯做出了否定回答，認為舉出反例即可假設(shè)，即直接可將“證偽法”引出。)

證偽：要證明一個假設(shè)不成立，只需舉出一個反例即可。

證偽探究：利用所給試劑Ba(OH)2(s)、NH4Cl(s)設(shè)計一個實驗證偽假設(shè)一。

“證偽”實驗說明：化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)過程并不是必須表現(xiàn)為放出能量，即△H

“證明”實驗說明：雖然很多實例支持了假設(shè)，但不能為假設(shè)的成立提供的確鑿證據(jù)。同時，證明的過程其實是在實踐中積累了經(jīng)驗，即△H

假設(shè)二：化學(xué)變化的自發(fā)過程應(yīng)表現(xiàn)為混亂度增加，即：△S>0

試劑：CaCl2(aq)、H2SO4(aq)、Na2CO3(aq)

書寫化學(xué)反應(yīng)式并說出證明或證偽的理由。

整合結(jié)論：

化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)過程同時受△S和△H的影響。

△S>0與△H

二者因素影響趨勢相同時：

△S>0、△H

△S0，反應(yīng)非自反;

二者因素影響趨勢不同時：

1、 從“熵增原理”的角度思考人類社會的發(fā)展道路的選擇。

2、 從“熵增原理”的角度思考二氧化碳的排放和收集比起來，何者難度更大，思考為什么要提倡“低碳生活”。

化學(xué)選修五教案(篇8)

一，教材和學(xué)生分析：

在設(shè)計教學(xué)之初，我首先對教材和學(xué)生進行了分析。苯酚在生活中是一種非常重要的有機物，在工業(yè)和生活中有著重要的用途，這體現(xiàn)著苯酚作為一種重要原料的社會價值，滲透到我們生活的各個領(lǐng)域。酚是人教版選修5《有機化學(xué)基礎(chǔ)》第三單元——《烴的含氧衍生物》中的第一節(jié)的內(nèi)容，在必修2中，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過了乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性質(zhì)。而酚對于學(xué)生來說是嶄新的教學(xué)內(nèi)容，教材將酚和醇安排在同一節(jié)，旨在通過各自的代表物苯酚和乙醇，在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上的對比，從而使學(xué)生更加深刻的理解——結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。并通過代表物質(zhì)苯酚，遷移認識其他酚類化合物。

二，教學(xué)目標(biāo)：

基于以上的'分析考慮，我制定的本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。

（1）知識與技能方面

掌握苯酚的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，加深理解“基團相互影響”的基本思想方法，提高實驗探究能力。

（2）過程與方法方面

通過對苯酚性質(zhì)的探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實驗現(xiàn)象分析、推理、判斷的能力和，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、與他人合作學(xué)習(xí)的習(xí)慣。

（3）情感態(tài)度與價值觀方面

A，培養(yǎng)實事求是的科學(xué)態(tài)度和勇于探索的科學(xué)精神。

B，通過對結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的分析，對學(xué)生進行辯證思維教育。

C，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注化學(xué)與環(huán)境，化學(xué)與健康，化學(xué)與生活的意識。

考慮到本節(jié)課要有利于學(xué)生的終生發(fā)展，因此我從樹立苯酚與人類的生活生產(chǎn)是密切相關(guān)的價值觀和培養(yǎng)學(xué)生對比的思維方法做了重點突破。

三，教學(xué)設(shè)計：

為了達成上述目標(biāo)，我設(shè)計了如下教學(xué)流程：

（1）第一個環(huán)節(jié)—生活中的酚類物質(zhì)

我首先為學(xué)生展示幾張生活中常見的含酚類物質(zhì)的圖片，給出結(jié)構(gòu)式，讓學(xué)生找出苯酚部分。使學(xué)生用分類的思想，有序的認識物質(zhì)。于是我引入新課：苯酚就是最簡單的酚類。

（2）第二個環(huán)節(jié)—苯酚的用途

苯酚在工業(yè)中有著重要的用途，如生產(chǎn)酚醛樹脂用來制作廚房用的防火板和電器插座，生產(chǎn)錦綸制作登山服，還可以用作醫(yī)藥、染料、農(nóng)藥的重要原料。有人評價說苯酚改變了世界，外科之父李斯特用苯酚消毒，減少了細菌感染，塑料之父貝克蘭合成酚醛樹脂，讓生活變得更加舒適?？梢?，工業(yè)上對于苯酚的需求量是非常大的。所以，在高速公路上經(jīng)常會有大貨車在運輸苯酚。下面我們來看一個新聞?；瘜W(xué)與生產(chǎn)聯(lián)系，我從生活走向化學(xué)，從而達成本節(jié)課的情感目標(biāo)。

化學(xué)選修五教案(篇9)

一、課程標(biāo)準要求：

能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。

二、教材整體分析：

本節(jié)在學(xué)生學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物知識之后，通過探究第三周期元素原子得失電子能力的遞變規(guī)律，使學(xué)生學(xué)習(xí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，通過整合ⅶA族元素及化合物的性質(zhì)和探究金屬鉀的性質(zhì)，使學(xué)生學(xué)習(xí)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。讓學(xué)生了解元素周期律，認識元素周期表，體會元素在周期表中的位置、元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)(即位、構(gòu)、性)的關(guān)系，初步學(xué)會在元素周期律和元素周期表的指導(dǎo)下探究化學(xué)知識的學(xué)習(xí)方法;對化學(xué)1和初中學(xué)過的元素化合物知識進行整合;同時體會元素周期律、元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實踐中的意義

三、教學(xué)目標(biāo):

1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素為例，使學(xué)生掌握同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋;

2、了解元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系，初步學(xué)會運用元素周期表;

3、通過“實驗探究”、“觀察思考”，培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰σ约皩嶒灲Y(jié)果的分析、處理和總結(jié)能力;

4、了解元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實踐等方面的作用。

1、同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律;2、元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系。

學(xué)會在元素周期律和元素周期表指導(dǎo)下探究和學(xué)習(xí)元素化合物知識的學(xué)習(xí)方法。

化學(xué)選修五教案(篇10)

試劑和儀器：試管、溴乙烷、蒸餾水、酒精

（1）用試管取約2mL的溴乙烷，觀察溴乙烷在常溫下的顏色和狀態(tài)。

（2）將2mL的溴乙烷分放在兩支試管中，往其中一只中加入2mL的水，振蕩，靜置。往另一支試管中加入2mL酒精，振蕩，靜置。

【學(xué)生回答后投影】1。溴乙烷的物理性質(zhì)（實驗結(jié)論）：無色液體，沸點比乙烷的高，難溶于水，易溶于有機溶劑，密度比水大 。

（學(xué)生回答密度比水在時，提問：為什么？你怎么知道水層在上方？）

【提升】你能否根據(jù)所學(xué)知識推測：氯乙烷的沸點比溴乙烷的沸點是高還是低？為什么？

【生答】低，有可能是常溫下是氣體，因為氯乙烷與溴乙烷的結(jié)構(gòu)相似，而相對分子質(zhì)量小于溴乙烷，分子間作用力小，故沸點低。

【小結(jié)】烷烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后，其相對分子質(zhì)量變大，分子間作用力變大，鹵代烴溶沸點升高，密度變大。所以鹵代烴只有極少數(shù)是氣體，大多數(shù)為固體或液體，不溶于水，可溶于大多數(shù)的有機溶劑。

溴原子的引入能使溴乙烷具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)呢？

【投影】3。溴乙烷的化學(xué)性質(zhì)

【引言】化學(xué)變化的實質(zhì)是舊鍵的.斷裂和新鍵的形成。溴原子作為溴乙烷的官能團，發(fā)生化學(xué)變化應(yīng)圍繞著C—Br鍵斷裂去思考。 C—Br鍵為什么能斷裂呢？在什么條件下斷裂？

【生答】在溴乙烷分子中，由于Br的吸引電子的能力大于C，則C—Br鍵中的共用電子對就偏向于Br原子一端，使Br帶有部分負電荷，C原子帶部分正電荷。當(dāng)遇到—OH、—NH2等試劑（帶負電或富電子基團）時，該基團就會進攻帶正電荷的C原子，—Br則帶一個單位負電荷離去。

【問題】已知：CH3CH3與氫氧化鈉溶液不能反應(yīng)，CH3CH2Br能否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)？ 若反應(yīng)，可能有什么物質(zhì)產(chǎn)生？

【科學(xué)推測：】若反應(yīng)，則生成乙醇和溴化鈉，發(fā)生如下反應(yīng) ：

水

CH2CH2Br+NaOH → CH3CH2OH+NaBr

【引言】以上所述，均屬猜測，但有根有據(jù)，屬于科學(xué)猜測。很多偉大的科學(xué)理論都是通過科學(xué)猜測、實驗驗證得出的。如果讓你設(shè)計實驗證明溴乙烷能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。你如何解決以下兩個問題：

（1）如何用實驗證明溴乙烷的Br變成了Br—？

（2）該反應(yīng)的反應(yīng)物是溴乙烷和氫氧化鈉溶液，混合后是分層的，且有機物的反應(yīng)一般比較緩慢，如何提高本反應(yīng)的反應(yīng)速率？

充分振蕩：增大接觸面積；加熱：升高溫度加快反應(yīng)速率。

【學(xué)生討論后回答，教師總結(jié)，得出正確的實驗操作方法】

【追問】：能不能直接用酒精燈加熱？如何加熱？

不能直接用酒精燈加熱，因為溴乙烷的沸點只有38。4℃，用酒精燈直接加熱，液體容易暴沸?？刹捎盟〖訜?。

【指出】水浴加熱時就不可能振蕩試管，為了使溴乙烷和和氫氧化鈉溶液充分接觸，水浴的溫度應(yīng)稍高于溴乙烷的沸點，為什么？

【生答】使處于下層的溴乙烷沸騰汽化，以氣體的形式通過NaOH溶液與其充分接觸。

【指出】可同學(xué)想過嗎？溴乙烷是大氣污染物，汽化出來的溴乙烷不可能完全與NaOH溶液反應(yīng)，散失到大氣中就會污染空氣，你想如何解決本問題？

【生答】試管上加一個帶長玻璃導(dǎo)管的橡皮塞，起冷凝回流的作用，既能防止溴乙烷的揮發(fā)，又提高了原料的利用率。

【學(xué)生探究實驗2】請同學(xué)們利用所給儀器和試劑，設(shè)計實驗方案驗證溴乙烷能否在NaOH溶液中發(fā)生取代反應(yīng)。

實驗用品：大試管（配帶直長玻璃管的單孔橡皮塞）2只、試管夾、小試管10只，長膠頭滴管（能從大試管中取液體）、250mL燒杯。溴乙烷、10%NaOH溶液、稀硝酸、2%硝酸銀、稀溴化鈉溶液、稀氯化鈉溶液。

【提示】

（1）可直接用所給的熱水加熱

（2）溴乙烷、10%NaOH溶液的用量約為2mL

（3）水浴加熱的時間約為3分鐘

（巡視，組織教學(xué)，及時點撥，結(jié)合不同方案組織討論：加入NaOH溶液加熱，冷卻后直接加AgNO3為什么不可以？檢驗鹵代烴中含有鹵元素的程序如何？）

【小組匯報實驗結(jié)果，教師評價得出結(jié)論】

水

結(jié)論：CH3CH2Br能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：

△

CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr

【投影】上述方程式也可以寫成：

NaOH

△

CH2CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBr

該反應(yīng)可理解為：溴乙烷發(fā)生了水解反應(yīng)，氫氧化鈉的作用是中和反應(yīng)生成的HBr，降低了生成物的濃度，使反應(yīng)正向進行。 （該反應(yīng)是可逆反應(yīng)）

【提升】由此可見，水解反應(yīng)的條件是NaOH水溶液。溴乙烷水解反應(yīng)中，C—Br鍵斷裂，溴以Br—形式離去，故帶負電的原子或原子團如OH—、HS—等均可取代溴乙烷中的溴。

【質(zhì)疑】對水解反應(yīng)的深化：

CH3

CH3—C —CH3

1、把“—Br”替換成“—Cl”，能否發(fā)生反應(yīng)？

CH3CHCH3

2、把“CH3CH2—”替換“ ”或 “ ” 或 R— 如何反應(yīng)？

3、把“CH3CH2—”替換成“Fe3+ ”，能否發(fā)生反應(yīng)？

【目標(biāo)測試】

1、（20xx年上海市理科綜合測試）足球比賽中，當(dāng)運動員肌肉挫傷或扭傷時，隊醫(yī)隨即對準球員的受傷部位噴射藥劑氯乙烷（沸點12。27℃），進行局部冷凍麻醉應(yīng)急處理，乙烯和氯化氫在一定條件下制得氯乙烷的化學(xué)方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）是CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，該反應(yīng)的類型是________。決定氯乙烷能用于冷凍麻醉應(yīng)急處理的具體性質(zhì)是_________________________。

2、已知NH3和H2O在與鹵代烴反應(yīng)時的性質(zhì)很相似，在一定條件下能使鹵代烴發(fā)生氨

解，寫出溴乙烷的氨解方程式。

【小結(jié)】今天，我們研究了溴乙烷的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)中的水解反應(yīng)，現(xiàn)在回憶這個過程經(jīng)歷了哪幾個步驟？

提出問題

科學(xué)猜測

實驗驗證

形成理論

發(fā)展理論

解決問題

投影：

【小結(jié)】這個過程不是研究事物所應(yīng)遵循的一種科學(xué)方法。這一過程蘊含著以實驗事實為據(jù)，嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度。我們應(yīng)該學(xué)會它。

化學(xué)選修五教案(篇11)

教育心理學(xué)家奧蘇伯爾說:“假如讓我把全部教育心理學(xué)僅歸納為一條原理的話，那么我將一言以蔽之曰:影響學(xué)習(xí)的最重要的因素，就是學(xué)習(xí)者已經(jīng)知道了什么?要探明這一點，并應(yīng)據(jù)此進行教學(xué)。”

教材的第一章著重研究了化學(xué)能與熱能的關(guān)系，本章則著重研究化學(xué)能與電能的關(guān)系，均屬于熱力學(xué)研究的范疇。通過以前章節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了能量守恒定律、化學(xué)反應(yīng)的限度、化學(xué)反應(yīng)進行的方向和化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性、以及原電池的原理等理論知識，為本節(jié)的學(xué)習(xí)做好了充分的理論知識準備?；瘜W(xué)電池是依據(jù)原電池原理開發(fā)的具有很強的實用性，和廣闊的應(yīng)用范圍的技術(shù)產(chǎn)品。本節(jié)的教學(xué)是理論知識在實踐中的延伸和拓展，將抽象的理論和學(xué)生在日常生活中積累的感性體驗聯(lián)系起來，幫助學(xué)生進一步的深入認識化學(xué)電池。

現(xiàn)代科技的飛速發(fā)展也帶動了電池工業(yè)的進步，各種新型的電池層出不窮。教材選取具有代表性的三大類電池，如生活中最常用的一次電池(堿性鋅錳電池)、二次電池(鉛蓄電池)、和在未來有著美好應(yīng)用前景燃料電池。簡介了電池的基本構(gòu)造，工作原理，性能和適用范圍，引出了“活性物質(zhì)”，比能量，比功率自放電率，記憶效應(yīng)，等概念。同時向?qū)W生滲透綠色環(huán)保的意識。

學(xué)生在日常的生活中經(jīng)常接觸到各種電池，對他們的性能有一定的感性認識并且具備了一定的理論知識。本節(jié)課的教學(xué)計劃采取由學(xué)生分組進行課前準備，各組同學(xué)通過查閱資料，搜集信息就某一類電池的結(jié)構(gòu)，性能，反應(yīng)原理，應(yīng)用范圍，優(yōu)缺點進行分析歸納，并指派一位同學(xué)進行發(fā)言，其他同學(xué)對其發(fā)言進行評價。期望通過這種方式培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力，信息搜集處理能力及團隊合作精神。教師做好引導(dǎo)，協(xié)調(diào)，充分調(diào)動每一個學(xué)生的積極性，激發(fā)他們的興趣鼓勵他們敢于發(fā)表自己的看法，真正使學(xué)生成為課堂的主人和主體。

學(xué)生預(yù)習(xí)本節(jié)教材內(nèi)容，并組成學(xué)習(xí)小組分別搜集有關(guān)一次電池、二次電池、燃料電池的材料。將各類電池的結(jié)構(gòu)特點、反應(yīng)原理、性能、以及適用范圍進行歸納總結(jié)。以此培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力，信息收集處理能力和合作精神。

在前面的課程中，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)與能量的變化的知識。我們知道化學(xué)能可以直接的轉(zhuǎn)化為熱能、電能等其他的能量形式，在上一節(jié)課中我們學(xué)習(xí)的“原電池”就是將化學(xué)物質(zhì)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，下面我們一起回顧有關(guān)原電池的知識。

原電池裝置盡管能夠?qū)⒒瘜W(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，但是能量轉(zhuǎn)化效率太低，而且缺乏實用性。我們現(xiàn)在使用的各種化學(xué)電池都是科技人員在原電池這一理論模型的基礎(chǔ)之上，在不斷的實踐中應(yīng)用各種不同的材料和技術(shù)設(shè)計出的具有更高的能量轉(zhuǎn)化效率、供能穩(wěn)定可靠、電容量大、工作壽命長、使用維護方便的各種實用電池。各種化學(xué)電池的性能也不盡相同，如何判斷一種電池性能是否優(yōu)劣下面我們請各組發(fā)言同學(xué)上臺為大家介紹常見的各類電池。同學(xué)們注意對比不同電池的結(jié)構(gòu)、性能、反應(yīng)原理、和使用范圍。

1學(xué)生代表上臺介紹一種一次電池(堿性鋅錳電池)的基本構(gòu)造、反應(yīng)原理、以及主要的性能、使用范圍，應(yīng)用前景等方面的知識。

2其他同學(xué)就其發(fā)言進行評價、交流、提出問題，發(fā)言同學(xué)及其合作小組成員負責(zé)解答。教師進行引導(dǎo)

堿性鋅錳電池比酸性堿性鋅錳電池存放時間較長，電壓穩(wěn)定。

電極反應(yīng)：

負極：Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=Zn(OH)2(S)

正極：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)

總反應(yīng)：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=2MnOOH(s)+Zn(OH)2(S)

1學(xué)生代表上臺介紹一到兩種二次電池(鉛蓄電池，鋰離子電池)的基本構(gòu)造、反應(yīng)原理、以及主要的性能、使用范圍，應(yīng)用前景等方面的知識。

2其他同學(xué)就其發(fā)言進行評價、交流、提出問題，發(fā)言同學(xué)及其合作小組成員負責(zé)解答。教師進行引導(dǎo)

鉛蓄電池在所有二次電池中可充電次數(shù)最多，電壓穩(wěn)定，使用方便，安全可靠，價格低廉在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。鉛蓄電池的主要缺點是“比能量”低，笨重，廢棄后會污染環(huán)境。

正極：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)

總反應(yīng)：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)

陽極：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)

總反應(yīng)：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)

1學(xué)生代表上臺介紹一到兩種燃料電池(氫氧燃料電池，甲醇燃料電池)的基本構(gòu)造、反應(yīng)原理、以及主要的性能、使用范圍，應(yīng)用前景等方面的知識。

2其他同學(xué)就其發(fā)言進行評價、交流、提出問題，發(fā)言同學(xué)及其合作小組成員負責(zé)解答。教師進行引導(dǎo)

燃料電池的能量轉(zhuǎn)換效率超過80%，遠高于普通的燃燒反應(yīng)，而且排放的廢棄物也很少，有利于節(jié)能減排。燃料電池在未來有著廣闊的應(yīng)用前景。

化學(xué)選修五教案(篇12)

1、了解有機化合物的分類方法，認識一些重要的官能團。

2、掌握有機化合物的分類依據(jù)和原則。

根據(jù)生活中常見的分類方法，認識有機化合物分類的必要性。利用投影、動畫、多媒體等教學(xué)手段，演示有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式和分子模型，掌握有機化合物結(jié)構(gòu)的相似性。

通過對有機化合物分類的學(xué)習(xí)，體會分類思想在科學(xué)研究中的重要意義。

【引入】師：通過高一的學(xué)習(xí)，我們知道有機物就是有機化合物的簡稱，最初有機物是指有生機的物質(zhì)，如油脂、糖類和蛋白質(zhì)等，它們是從動、植物體中得到的，直到1828年，德國科學(xué)家維勒偶然發(fā)現(xiàn)由典型的無機化合物氰酸銨通過加熱可以直接轉(zhuǎn)變?yōu)閯又参锱判刮铩蛩氐膶嶒炇聦?，從而使有機物的概念受到了沖擊，引出了現(xiàn)代有機物的概念——世界上絕大多數(shù)含碳的化合物。有機物自身有著特定的化學(xué)組成和結(jié)構(gòu)，導(dǎo)致了其在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)上的特殊性。研究有機物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備方法與應(yīng)用的科學(xué)叫有機化學(xué)。

我們先來了解有機物的分類。

師：有機物從結(jié)構(gòu)上有兩種分類方法：一是按照構(gòu)成有機物分子的碳的骨架來分類;二是按反映有機物特性的特定原子團來分類。

化學(xué)選修五教案(篇13)

人教版高中化學(xué)選修4《金屬的電化學(xué)腐蝕與防

護》說課稿

一、說教材 1.教材內(nèi)容

《金屬的電化學(xué)腐蝕與防護》是人教版普通高中化學(xué)課程選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第四章《電化學(xué)基礎(chǔ)》中的第四節(jié)。教材重點介紹了金屬電化學(xué)腐蝕（析氫腐蝕和吸氧腐蝕）的本質(zhì)——金屬表面形成了微型原電池，講述了防護金屬腐蝕的主要方法，并具體地介紹了犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法。不但運用原電池原理(犧牲陽極的陰極保護法)，也再次運用了電解原理(外加電流的陰極保護法),加深了學(xué)生對化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的認識。2.教材的特點

（1）從知識角度看，是氧化還原反應(yīng)知識的延伸 電化學(xué)知識包括原電池、電解和電鍍，其原理均是利用氧化還原反應(yīng)完成電能和化學(xué)能之間的轉(zhuǎn)化。因此，在學(xué)習(xí)電化學(xué)知識時，要注重氧化還原反應(yīng)知識的應(yīng)用。

理論上，每一個可自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)都可以做成一個原電池。其中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽極，即外電路的負極；發(fā)生還原反應(yīng)的一極為陰極，即外電路的正極。兩個電極之間有電勢差(電化學(xué)上通常叫電動勢)，因此反應(yīng)可以進行。在金屬做兩極時，活潑性較強的金屬一般做負極，發(fā)生氧化反應(yīng)；活潑性較弱的金屬一般做正極，發(fā)生還原反應(yīng)。在物理學(xué)中，通常從電子的流向角度把原電池的兩極分別稱作負極和正極。顯然，為了突出化學(xué)學(xué)科的特點，教材中將利用原電池原理防護金屬的方法稱為“犧牲陽極的陰極保護法”，而并非“犧牲負極的正極保護法”。

（2）從教材的呈現(xiàn)方式看，采用螺旋式組織結(jié)構(gòu)編寫 教材內(nèi)容在不同階段逐步擴大范圍，加深程度，按照螺旋式結(jié)構(gòu)編寫，并非一步到位。

初中化學(xué)中曾進行過“活動與探究”《鐵釘銹蝕的條件》實驗；在必修2“電化學(xué)知識”中初步學(xué)習(xí)了原電池的概念及構(gòu)成條件等知識；在本章前三節(jié)分別較詳盡的介紹了原電池的工作原理、幾種常見的電池和電解池的工作原理及應(yīng)用。在學(xué)習(xí)以上知識之后，及時學(xué)習(xí)電化學(xué)的應(yīng)用順理成章。這樣的安排，讓學(xué)生對電化學(xué)知識的學(xué)習(xí)得到鞏固和補充，并逐步深化，既體現(xiàn)了教材循序漸進、由易到難的編排意圖，又符合學(xué)生的知識水平和認知水平；既分散了難點，讓學(xué)生分期“消化”，又減輕了負擔(dān)，有利于學(xué)生更好的掌握知識。（3）從育人價值功能看，是電化學(xué)理論知識在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用

本節(jié)教材是在氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)原理知識的學(xué)習(xí)后出現(xiàn)的。不難看出，這樣的安排是對前面學(xué)習(xí)的知識進行重組、加工、細化的過程，也是將前面學(xué)習(xí)過的理論知識，在具體環(huán)境中進行實踐應(yīng)用的過程。

我們學(xué)習(xí)化學(xué)知識，很重要的就是通過對其理論的探究，來指導(dǎo)我們的生產(chǎn)、生活和社會實踐，最終達到學(xué)以致用的目的。學(xué)生對金屬腐蝕的現(xiàn)象和危害，對金屬防腐措施，有著較為豐富的生活經(jīng)驗，但存在的主要問題是對知識的學(xué)習(xí)只注重表面現(xiàn)象，缺乏一定的綜合思維能力。通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，有助于學(xué)生將感性認識轉(zhuǎn)化為理性認識，從而體會化學(xué)學(xué)習(xí)的價值，更有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、聯(lián)系實際解決問題的能力。3.課時的劃分

遵循化學(xué)教學(xué)的整體性原則、鞏固性原則和量力性原則，為了保持本節(jié)內(nèi)容的系統(tǒng)性和連貫性，便于學(xué)生課后復(fù)習(xí)，結(jié)合高二學(xué)生的實際接受程度，利用一課時完成對金屬電化學(xué)腐蝕原理及金屬腐蝕防護知識的的探討，第二課時做適當(dāng)練習(xí)，實現(xiàn)對知識的鞏固應(yīng)用，是合理可行的。4.教學(xué)目標(biāo)的確定

高二學(xué)生已初步具備了一定的分析問題的能力與合作實驗探究的精神，具備了一定的實驗設(shè)計能力、實驗操作能力和比較歸納能力。本節(jié)內(nèi)容又緊密聯(lián)系實際，學(xué)生學(xué)習(xí)興趣濃厚，具備了主動探究的原動力。根據(jù)學(xué)生已有的認知水平和本節(jié)課的地位及作用，并結(jié)合《化學(xué)課標(biāo)》的總體目標(biāo)，確立本節(jié)課的三維教學(xué)目標(biāo)為：（1）知識與技能目標(biāo)

①了解金屬腐蝕帶來的危害，認識防止金屬腐蝕的重要意義。

②了解化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的涵義，認識鋼鐵吸氧腐蝕和析氫腐蝕發(fā)生的條件及原理，會書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。

③知道常見的防止金屬腐蝕的方法，并能解釋其原理。（2）過程與方法目標(biāo)

①通過對鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕對比實驗的探究，學(xué)會設(shè)計控制單一變量進行對比實驗以及對實驗設(shè)計進行評價。

②通過實驗探究的過程，進一步提高對實驗現(xiàn)象的觀察能力和分析能力。

（3）情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)

①通過金屬腐蝕對生產(chǎn)、生活的影響，感受化學(xué)對人類進步的意義。

②通過參與科學(xué)探究，學(xué)會與人合作、交流，共同研究，探討科學(xué)問題。

5.教學(xué)重點和難點的確定

依據(jù)課程標(biāo)準確立的最基本要求，結(jié)合教材的性質(zhì)和功能、教學(xué)目標(biāo)及學(xué)生的實際，確定本節(jié)課的教學(xué)重點是：金屬的電化學(xué)腐蝕及金屬的電化學(xué)防護的原理。根據(jù)教材所呈現(xiàn)的內(nèi)容和學(xué)生學(xué)習(xí)的思維規(guī)律及特點，學(xué)生雖然有一定的生活經(jīng)驗，但要將感性認識與相關(guān)理論聯(lián)系起來，清晰區(qū)分鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的原理，并用化學(xué)用語表達出來，對學(xué)生而言，仍存有一定困難，由此確定的教學(xué)難點是：鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的電化學(xué)原理。

二、說教法

蘇霍姆林斯基說過：“教給學(xué)生能借助已有知識去獲得知識，這是最高境界的教學(xué)技巧所在”。為了達到目標(biāo)、凸顯重點、突破難點、解決疑點，根據(jù)新課程的精神，再結(jié)合本節(jié)課的實際特點，考慮到高二年級學(xué)生的現(xiàn)狀，確定本節(jié)課教法的指導(dǎo)思想是：體現(xiàn)“學(xué)教并重”的教學(xué)理念，想方設(shè)法引起學(xué)生注意，引導(dǎo)他們積極思維，熱情參與，獨立自主地解決問題。將教師的主導(dǎo)作用與學(xué)生的主體作用相結(jié)合，將實驗探究、觀察分析、教師引導(dǎo)與多媒體輔助教學(xué)相結(jié)合，將其作為學(xué)生主動學(xué)習(xí)的工具和情感激勵工具，促進學(xué)生主動學(xué)習(xí)。

例如，對本節(jié)教學(xué)難點的突破，以教材提供的演示實驗為基礎(chǔ)，對實驗進行如下改進：

化學(xué)教案精選9篇

教案課件是我們老師的部分工作，只要我們老師在寫的時候認真負責(zé)就可以了。一份好的教案是教師講好好課的前提。為了滿足您的需求幼兒教師教育網(wǎng)為您準備了一篇《化學(xué)教案》，希望本文對您有所幫助！

化學(xué)教案【篇1】

一、教學(xué)目標(biāo)

1、理解氨水的堿性以及氨與酸的反應(yīng)；了解氨的水溶性；

2、通過對實驗的觀察和分析，提高觀察能力、思維能力和應(yīng)用化學(xué)實驗學(xué)習(xí)新知識的能力。

3、增強對化學(xué)現(xiàn)象的探究欲望，增強學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

二、教學(xué)重難點

【重點】

氨的化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)。

【難點】

氨的化學(xué)性質(zhì)。

三、教學(xué)過程

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

【教師多媒體投影】

①20xx年10月諾貝爾化學(xué)獎授予了德國化學(xué)家格哈德·埃特爾，理由是他發(fā)現(xiàn)了哈伯—博施法合成氨的作用機理。

②19xx，德國化學(xué)家弗里茨·哈伯因為發(fā)明合成氨方法而獲得諾貝爾化學(xué)獎。

③1931年，卡爾·博施因為改進合成氨方法獲得諾貝爾化學(xué)獎。

【教師】為什么關(guān)于合成氨的反應(yīng)多次受到諾貝爾獎的垂青呢？氨對于我們生產(chǎn)生活又有哪些重大的`意義呢？這節(jié)課就讓我們一起來學(xué)習(xí)氨，了解氨的性質(zhì)。

環(huán)節(jié)二：新課講授

1、物理性質(zhì)

【教師多媒體出示新聞】20xx年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。同學(xué)們能從材料中獲取到哪些氨氣的物理性質(zhì)？

【學(xué)生】刺激性氣味，液氨易揮發(fā)，液氨汽化會吸收大量的熱。

【教師】那么氨氣除了這些物理性質(zhì)以外，還有沒有其他的性質(zhì)呢？

【演示】噴泉實驗。同學(xué)們仔細觀察，實驗結(jié)束后說一說你們都觀察到了哪些現(xiàn)象？

【學(xué)生】燒杯里的溶液由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內(nèi)液體呈紅色。

【教師】為什么會形成噴泉？這又說明了什么？

【學(xué)生】較大量的氨氣溶于少量的水中，使燒瓶內(nèi)的氣壓明顯小于瓶外氣壓，在大氣壓作用下，水迅速進入燒瓶，形成噴泉。說明氨氣極易溶于水。

【教師】沒錯，氨氣的溶解度是非常大的，1體積水大約可以溶解700體積的氨氣。氨氣溶于水后，與水也可以發(fā)生反應(yīng)，生成一水合氨，溶液叫做氨水。但一水合氨又不穩(wěn)定，受熱容易分解為氨氣和水。

2、化學(xué)性質(zhì)

【教師】同學(xué)們繼續(xù)思考，燒瓶內(nèi)的液體變成紅色又說明了什么呢？

【學(xué)生】說明氨氣溶于水后形成的氨水呈弱堿性，可以使無色酚酞試劑變紅。同時也說明氨氣也是一種堿性氣體。

【教師】氨氣也是氣體當(dāng)中唯一的一種堿性氣體，那同學(xué)們思考一下，根據(jù)氨氣的性質(zhì)有什么方法可以檢驗氨氣呢？

【學(xué)生】可以用濕潤的紅色試紙，如果氣體使?jié)駶櫟募t色試紙變藍，那就說明氣體是氨氣。

【教師】既然氨氣是堿性氣體，那么它是不是可以與酸反應(yīng)呢？

【教師】演示氨氣與氯化氫的反應(yīng)，并請同學(xué)們注意觀察現(xiàn)象，并嘗試寫出反應(yīng)方程式。

【教師】氨氣可以與酸反應(yīng)，生成含有銨根的鹽，我們就把它叫做銨鹽。那同學(xué)們繼續(xù)思考為什么蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒不接觸就能放出白煙呢？

【學(xué)生】說明濃氨水和濃鹽酸均具有強揮發(fā)性。

3、銨鹽的性質(zhì)

【教師】組織學(xué)生自行閱讀教材銨鹽的性質(zhì)部分，并討論應(yīng)當(dāng)怎樣合理地儲存和施用銨態(tài)氮肥？并解釋原因。

【學(xué)生】

①由于銨鹽受熱易分解，所以要密封保存在干燥陰涼的地方，

②由于銨鹽會和強堿在加熱的情況下發(fā)生反應(yīng)，生成氨氣。因此施用時應(yīng)避免與堿性肥料混合使用，以免降低肥效。

環(huán)節(jié)三：鞏固提高

【學(xué)生】在含銨根離子的試劑中加入強堿（常用氫氧化鈉）并加熱，如有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體放出可確定有銨根離子。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：氨的性質(zhì)

作業(yè)：課后搜集自然界中氮的循環(huán)過程。

化學(xué)教案【篇2】

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)：1．能用分子、原子觀點分析化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)；2．了解原子和分子的相似點、相異點和相互關(guān)系。3．了解原子概念及基本性質(zhì)；4．解原子的組成，了解核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系；5．了解原子的實際質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的意義，了解相對原子質(zhì)量的概念以及相對原子質(zhì)量和原子組成的關(guān)系。

能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生觀察能力，綜合分析能力和抽象思維及邏輯思維能力。

情感目標(biāo)：通過實驗和討論激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生實事求是作風(fēng)及探索精神，對學(xué)生進行物質(zhì)不斷運動和無限可分等辨證唯物主義觀點；認識物質(zhì)的可分性，逐步培養(yǎng)量變引起質(zhì)變的辨證唯物主義觀點。

教學(xué)建議

教材分析通過上一節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生了解了分子的概念及分子的性質(zhì)，知道分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子分子是很小的，那么它是否還可以再分呢？

分子是否可分？前一章有關(guān)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的知識，為這一節(jié)的學(xué)習(xí)做了鋪墊，能順利的引導(dǎo)學(xué)生做出正確判斷--分子還可再分。

教材是以氧化汞受熱分解生成汞和氧氣的事實，導(dǎo)出氧化汞分子是由更小的粒子氧原子和汞原子構(gòu)成的，并繪出了形象的示意圖。將宏觀知識與微觀知識建立起了聯(lián)系。通過示意圖的展示，能使學(xué)生自然而然的得出原子的概念。為進一步說明原子的真實存在，教材以形象的描述、生動的比喻、引導(dǎo)讀者去想象原子的大小和狀態(tài)，并展示了用掃描隧道顯微鏡拍攝的硅原子照片，確鑿證明原子也可以構(gòu)成物質(zhì)的事實。

原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)反應(yīng)中原子不能再分，那么用其它方法或在其它變化中是否能分呢？教材圍繞這個問題討論了原子的組成。

教法建議人的認識過程是在實踐活動中，從具體到抽象、從感性認識到理性認識。有些理論性知識由于學(xué)生缺乏與之相關(guān)的感性認識基礎(chǔ)，造成理解上的困難。在講解原子概念時，由于概念抽象學(xué)生難懂，建議教學(xué)過程（）中首先演示氧化汞受熱分解的實驗，使學(xué)生從宏觀上得到結(jié)論：加熱氧化汞能生成汞和氧氣（汞蒸汽有劇毒，實驗可在下圖中進行）在此基礎(chǔ)上，再采用電腦（或磁性黑板）模擬分子、原子圖象展示氧化汞受熱分解的微觀過程，結(jié)合學(xué)生的分析、討論使抽象的內(nèi)容變得具體。便于學(xué)生理解。通過微觀展示在化學(xué)反應(yīng)中分子的分與原子的合得出原子的概念，并為今后學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。如：對質(zhì)量守衡定律的學(xué)習(xí)及化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)，對有關(guān)化學(xué)反應(yīng)基本類型的學(xué)習(xí)（置換反應(yīng)、分解反應(yīng)等）能加深理解。

分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以構(gòu)成物質(zhì)。學(xué)生已經(jīng)了解了分子的性質(zhì)，那么原子有哪些性質(zhì)那呢？通過展示氧化汞受熱分解的微觀過程，結(jié)合閱讀課本、想象由學(xué)生總結(jié)分子的性質(zhì)。

至此，學(xué)生對分子、原子概念及性質(zhì)都有了了解，而且原子概念又是通過分解反應(yīng)得出的。所以有必要讓學(xué)生將分子和原子加以對比，了解二者的相似、相異和相關(guān)指處。重點應(yīng)放在兩者的主要區(qū)別--在化學(xué)反應(yīng)中能否再分上。對比時可以采取復(fù)習(xí)、總結(jié)、討論的方法。

最后，無論是在課內(nèi)還是課外，應(yīng)讓學(xué)生閱讀原子和分子發(fā)現(xiàn)的選學(xué)內(nèi)容，并組織相關(guān)的討論：為什么自從用原子-分子論來研究化學(xué)以后，化學(xué)才有了教快發(fā)展？使學(xué)生初步意識到，任何科學(xué)原理的創(chuàng)立都要付出艱苦的努力，學(xué)會用歷史唯物主義的觀點來評價科學(xué)家在科學(xué)上的貢獻。學(xué)習(xí)科學(xué)家的科學(xué)方法和科學(xué)態(tài)度。

關(guān)于原子結(jié)構(gòu)部分，就目前的實驗手段及教學(xué)條件來說，還難以讓人們直接看到原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，學(xué)生缺乏作為分析原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的感官材料。因此，在教學(xué)過程（）中可以向?qū)W生介紹有關(guān)科學(xué)家研究原子結(jié)構(gòu)的小資料，用以讓學(xué)生了解科學(xué)家研究原子結(jié)構(gòu)所采用的方法，幫助學(xué)生了解原子的構(gòu)成情況。

?

教學(xué)設(shè)計示例 1

教學(xué)重點：原子概念的形成及原子和分子的本質(zhì)區(qū)別

教學(xué)難點：原子概念的形成、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)

教學(xué)過程（）

第一課時

1．復(fù)習(xí)舊知識 投影：用分子的觀點解釋下列兩個變化1）液態(tài)水受熱變?yōu)樗魵?）硫燃燒生成二氧化硫

2．問題引入：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時有新分子產(chǎn)生，那么分子在化學(xué)變化中是如何改變的？又如何由原來的分子轉(zhuǎn)變成新分子呢？

3．演示實驗：氧化汞受熱分解的實驗

提出觀察要求：　1）先給木炭加熱，觀察木炭有什么變化　2）再同時給氧化汞加熱觀察： a.試管壁上有什么變化b.木炭是否燃燒說明:錐形瓶中的藥品是硫粉,硫粉是用來處理實驗中的有毒物質(zhì)學(xué)生觀察并描述實驗現(xiàn)象 （ 先給木炭加熱，木炭不能燃燒；同時給氧化汞加熱試管壁上有銀白色小液滴，木炭燃燒。）

4．講述：試管壁上的銀白色小液滴是金屬汞，在常溫下汞是金屬中唯一的一種液體物質(zhì)

5．思考：木炭為什么能燃燒？指導(dǎo)學(xué)生寫出氧化汞受熱反應(yīng)的文字表達式，（一名學(xué)生板演） 判斷反應(yīng)類型

6．設(shè)疑：從宏觀上我們已經(jīng)得到結(jié)論，加熱氧化汞能生成汞和氧氣，那么這個反應(yīng)在微觀上是怎么變化的呢？（引發(fā)學(xué)生想弄清氧化汞受熱生成汞和氧氣微觀過程的欲望）

7．多媒體展示：氧化汞受熱分解反應(yīng)的微觀示意圖 （一）

　對照畫面講解氧化汞及氧化汞分子的構(gòu)成 （氧化汞是由氧化汞分子構(gòu)成的，一個氧化汞分子是由一個氧粒子和一個汞粒子構(gòu)成的）

8．學(xué)生討論：氧化汞受熱從微觀上是怎么變化的？結(jié)合多媒體展示的畫面（二）（三）

9．匯報與交流：每組派代表發(fā)言。通過小組的分析、講解、補充和糾正得出：氧化汞受熱后結(jié)合在一起的氧粒子、汞粒子彼此分開，成為單個的氧粒子和汞粒子。單個的粒子不能穩(wěn)定存在重新組合，每兩個氧粒子結(jié)合在一起構(gòu)成一個氧分子，大量的`氧分子聚集成氧氣，而大量的汞粒子聚集在一起形成金屬汞

10．問題思考：在氧化汞受熱分解反應(yīng)中，氧化汞分子分解為氧粒子、汞粒子，而氧粒子、汞粒子又分解為更小的粒子了嗎？（沒有）科學(xué)上把這種在化學(xué)反應(yīng)中不能再分的粒子叫原子思考：通過剛才對氧化汞受熱反應(yīng)微觀過程的分析，你能說說什么是原子嗎？ 回答后總結(jié)并板書

板書 第二章 第一節(jié) 原子一、原子　1．概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

指導(dǎo)學(xué)生畫出概念中的重點詞語為了讓學(xué)生進一步確信原子的真實存在，可用實物投影儀展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的硅原子照片。

11．問題討論：前面我們學(xué)習(xí)了分子的概念，現(xiàn)在又學(xué)習(xí)了原子的概念，請大家結(jié)合圖，討論氧化汞受熱是如何發(fā)生變化的，變化的實質(zhì)是什么？結(jié)合以下畫面討論

裂變重新組合化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)：分子---→原子-------→　分子　或直接構(gòu)成　 物質(zhì)（五）

12．匯報與交流：通過交流得出氧化汞受熱反應(yīng)的變化實質(zhì)：氧化汞受熱時氧化汞分子先裂變成單個氧原子、汞原子，然后氧原子、汞原子再重新組合，每兩個氧原子結(jié)合成一個氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣，而大量的汞原子直接構(gòu)成金屬汞

13．設(shè)問：根據(jù)以上的分析、討論請同學(xué)們說出化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是什么？

14：評價 講述：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是分子裂變成原子，原子重新組合成新的分子或直接構(gòu)成物質(zhì)（配合畫面（五）講述，同時板書化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)）　以上多媒體展示的畫面應(yīng)分步出現(xiàn)

15．設(shè)問：我們已經(jīng)知道分子的基本性質(zhì)，那么原子有哪些性質(zhì)呢？　指導(dǎo)閱讀31頁總結(jié)出原子的基本性質(zhì)

16：問題討論：原子和分子是兩種不同的粒子，對照以下表中內(nèi)容討論它們有哪些相似性，有什么本質(zhì)區(qū)別，相互間有什么關(guān)系。

?

?????? 分子

原子

相似性

本質(zhì)區(qū)別

相互關(guān)系

17．小結(jié)：師生共同小結(jié)本節(jié)知識

[板書設(shè)計] 第二章第二節(jié) 原子一．原子1． 概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子

化學(xué)教案【篇3】

教學(xué)目標(biāo)：

2、記住常見元素的化合價。

3、了解化合價的一般規(guī)律及化合價規(guī)則。

德育滲透點：對學(xué)生進行實事求是、按規(guī)律辦事的世界觀教育。

2、記住常見元素的化合價。

1、什么是元素符號？

2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪幾種？

3、什么叫單質(zhì)？什么叫化合物？

三、導(dǎo)入新課

同學(xué)們，我們已經(jīng)知道在化學(xué)上用元素符號來表示元素，那么由元素組成的單質(zhì)和化合物怎樣表示呢？這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)單質(zhì)和化合物的表示方法——化學(xué)式（板書課題）。

下列物質(zhì)中哪些是單質(zhì)？哪些是化合物？并將其化學(xué)符號寫在相應(yīng)橫線上。

(1) 銅 (2)硫 (3)二氧化碳 (4)氧氣 (5)水 (6)氯化氫 (7)氦氣

（1）物質(zhì)的名稱能表示出物質(zhì)的組成情況嗎？

（2）表示這些物質(zhì)的化學(xué)符號能表示出物質(zhì)的組成情況嗎？

3、請以水的化學(xué)符號—H2O為例說明這種符號是通過什么來表示物質(zhì)的組成的？

（1）元素符號。

4、通過以上的分析，你能總結(jié)出什么是化學(xué)式嗎？

過渡：1、我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號，你能以Cu以為例說出元素符號表示哪些意義嗎？

2、現(xiàn)在，我們學(xué)習(xí)了化學(xué)式；那么化學(xué)式能表示哪些意義呢？

1、你看到“H2O2”最想知道什么呢？（它表示什么物質(zhì)） 我來告訴同學(xué)們，H2O2——表示雙氧水這種物質(zhì)（化學(xué)式表示的第一個意義——（1）表示一種物質(zhì)）。

2、“H2O2 ”這個化學(xué)式還能表示出什么意義呢？

（2）物質(zhì)的組成元素——H2O2是由氫氧兩種元素組成。

（3）物質(zhì)組成元素的原子個數(shù)比——H2O2表示這種物質(zhì)中氫、氧兩種元素原子個數(shù)比是1：1。

3、思考：NaCl是由什么微粒構(gòu)成的？這個化學(xué)式表示哪些意義呢？

說明：由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)，化學(xué)式不再表示物質(zhì)組成元素的原子個數(shù)比，而是離子個數(shù)比。

4、思考：H2O是由什么微粒構(gòu)成的？H2O除了能表示出上述3個意義外，還能表示哪些意義呢？

說明：由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式又叫分子式。H2O除上述3個意義外，還能表示 物質(zhì)的1個分子——一個水分子。

一個分子的構(gòu)成情況——一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。

5、討論：2H與2H2中數(shù)字2的含義，2H2這一化學(xué)符號表示什么意義呢？

6、多媒體展示化學(xué)式表示的意義。

1、多媒體展示思考1中物質(zhì)分類表，請同學(xué)們指出上述化合物分別由哪幾種元素組成？其原子個數(shù)比分別是多少？

討論：這些元素在組成這些化合物時其原子個數(shù)比是固定不變的嗎？

說明：研究表明，這些元素在組成這些化合物時其原子個數(shù)比是固定不變的。這是元素在相互化合時表現(xiàn)出來的'一種性質(zhì)。鑒于此，作了一個規(guī)定H（+1）、O（-2）、Cl（-1）、N（-3）這些數(shù)值叫化合價。

2、說明：化合價用帶有“+、-”號的數(shù)字來表示，標(biāo)注在元素符號的正上方?；蟽r只有在元素相互化合時才表現(xiàn)出來，它是元素的性質(zhì)之一。

3、問題探索：化合價的表示方法與離子符號的表示方法有什么區(qū)別？

（1）標(biāo)注位置 （2）“+、-”號的順序 （3）數(shù)字為1時是否省略

4、多媒體展示常見元素的化合價，請同學(xué)們閱讀此表，觀察一下化合價有何特點。

化合價的一般規(guī)律：

（1）元素的化合價有正價和負價之分，金屬元素通常只有正價；而非金屬元素一般既有正價又有負價。

（2）許多元素有變價。

5、同學(xué)怎樣來記憶化合價呢？我給同學(xué)們編了一個口訣。

請同學(xué)們一起閱讀一遍。

6、活動與探究：

請同學(xué)們計算思考1中化合物中各元素正負化合價代數(shù)和，你從中能得出什么結(jié)論？

說明：化合價只有在兩種不同的元素相互化合時才表現(xiàn)出來，單質(zhì)中元素的化合價為0。

D、在氫氣和氯化氫中氫元素的化合價均為+1價。

思考：同一化合物中同一元素一定顯示同一化合價嗎？

3、化合價規(guī)則 （1）在化合物中，各元素正負化合價代數(shù)和為零。

（2）在單質(zhì)中，元素的化合價為零。

化學(xué)教案【篇4】

3. 能用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價推求化學(xué)式。

過程與方法：1. 學(xué)習(xí)運用活動探究的方法，主動參與到學(xué)習(xí)中去獲取知識。

2. 學(xué)習(xí)運用練習(xí)糾錯的方法，邊自學(xué)，邊討論，形成良好的思維習(xí)慣。

情感態(tài)度與價值觀：1. 通過化學(xué)式的引入，對學(xué)生進行實事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。

2. 充分培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的思維能力和計算技能。

3. 通過學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生的推斷能力。

2、化學(xué)式的表示意義：

③表示該物質(zhì)的一個分子 ④ 表示該物質(zhì)的.一個分子中有哪幾種原子，每種原子各有幾個

1. 化合價表示原子之間相互化合的數(shù)目。

2. 作為一個整體參加反應(yīng)原子集團叫做原子團，也叫做根。

我們已經(jīng)知道，元素可用元素符號來表示，那么，由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣表示呢？前面我們用物質(zhì)的名稱來表示，這很難確切地表示一種物質(zhì)的組成，而用化學(xué)式可以簡單明了地表示物質(zhì)的組成。本課題我們就來學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)式的知識。

化學(xué)式可以簡單明了地表示物質(zhì)分子的組成?；瘜W(xué)式和元素符號一樣，是國際通用的，為學(xué)習(xí)和研究化學(xué)帶來了方便。那么什么是化學(xué)式呢？

學(xué)生閱讀課本P79第一段內(nèi)容，總結(jié)化學(xué)式的概念。

元素符號不僅可以表示元素，還可以表示由元素組成的物質(zhì)，這種用元素符號表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式，如水的化學(xué)式為H2O,氧氣的化學(xué)式為O2，二氧化硫的化學(xué)式為SO2.

化學(xué)式是國際通用的化學(xué)用語，書寫必須正確、規(guī)范，并要理解其含義。那么，化學(xué)式能表示什么意義呢？我們以水的化學(xué)式為例分析一下。

看書P79圖4-11， 進行討論。并回答化學(xué)式的四個意義。

請同學(xué)們分析“CO2”的表示意義。

在明確化學(xué)式含義的基礎(chǔ)上，組織學(xué)生討論化學(xué)式中及化學(xué)式前數(shù)字的表示意義。

前面我們說過，物質(zhì)的組成是通過實驗測定的，因此化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實驗的結(jié)果，而不能憑空想象，主觀臆斷，除依據(jù)實驗結(jié)果寫化學(xué)式外，我們還可以應(yīng)用元素化合價來推求化學(xué)式。什么是化合價？

我們知道，化合物具有固定的組成，即形成化合物的元素在固定的原子個數(shù)比，如果不是這個個數(shù)比，就不能形成穩(wěn)定的化合物，看下列表格。

通過此表格，你得到那些信息？

通過此表格可知，形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比，不同的物質(zhì)有不同的化學(xué)式，原子的個數(shù)比可能也不相同。

化學(xué)上用 ‘化合價’來表示原子之間相互化合的數(shù)目。

1.化合價表示原子之間相互化合的數(shù)目。

如何用化合價表示原子之間相互化合的數(shù)目呢？這就需要先了解相關(guān)元素的化合價及化合價規(guī)則。

化合價是根據(jù)元素的性質(zhì)規(guī)定的。

化合價規(guī)則如下：

①化合價有正負，氫為+1，氧為-2。

②金屬常顯正價。非金屬常顯負價，但與氧化合則顯正價。

③化合物中正負總價和為零。單質(zhì)中元素化合價一定為零。原子團中元素化合價和一定不為零。

根據(jù)這些規(guī)定，我們就可推知上述幾種物質(zhì)中其它元素的化合價，下面請同學(xué)來推一下。

HCl H2O NaCl Fe2O3 中各元素的化合價。

展示下列化學(xué)式 Ca(OH)2 CaCO3 Cu(NO3)2 BaSO4 Fe(OH)3

這些化學(xué)式與前面的化學(xué)式有何不同？

1.這些化學(xué)式中元素的種類較多，不是兩種。

2. 這些化學(xué)式中有的有括號。

在這些化學(xué)式中有一些原子集團，如OH CO3 NO3 SO4 ,這些集團常作為一個整體參加反應(yīng)，好像一個原子一樣，我樣把這樣的原子集團叫做原子團，也叫做根。

2. 作為一個整體參加反應(yīng)原子集團叫做原子團，也叫做根。

原子團有沒有化合價呢？

肯定有。若沒有化合價，則不能滿足化合物中元素化合價的代數(shù)和為零。

由此可見，原子團具有一定的化合價，如OH為-1價，SO4為-2價等。請大家閱讀P81注意事項。

閱讀課本。

為了便于確定化合物中元素的化合價，需要注意以下幾點：

可見化合價是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種工具，在學(xué)習(xí)中具有重要的作用，我們必須掌握它，記住它，然后才能應(yīng)用它。

化合價數(shù)字比較枯燥，如何去記住這么多的化合價呢？我們可以采取編成口訣，把這個任務(wù)做為作業(yè)，下節(jié)課看那個小組記得以快又準。

通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)我們知道，表示物質(zhì)的組成可以用化學(xué)式?；瘜W(xué)式既可以表示出該物質(zhì)中有哪幾種元素，以可以表示出該物質(zhì)的一個分子中毎個原子各有幾個。化學(xué)式是通過實驗測知的，除此以外我們還可以根據(jù)化合價來推求化學(xué)式。同時我們還知道了化合價表示原子之間相互化合的數(shù)目，一些常見元素和原子團的化合價我們必須掌握它，把它做為一個工具應(yīng)用于我們今后的學(xué)習(xí)中。

化學(xué)教案【篇5】

葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式是：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO或把中間重復(fù)的部分合并，寫成CH2OH(CHOH)4CHO。

每個葡萄糖分子中含有5個羥基(—OH)和一個醛基(—CHO)，是一種多羥基醛，因此葡萄糖具有還原性。主要表現(xiàn)在兩個反應(yīng)上：

將葡萄糖與新制的氫氧化銅懸濁液混合加熱，葡萄糖被氧化為葡萄糖酸，氫氧化銅(+2價)則被還原生成紅色的氧化亞銅(+1價)沉淀。

CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓ + 2H2O

這個反應(yīng)的現(xiàn)象明顯，常被用來檢驗病人的尿液中是否含有葡萄糖，以確定病人是否患有糖尿病。

反應(yīng)中，銀氨溶液里的主要成分氫氧化二氨合銀中的銀(+1價)被還原為單質(zhì)銀(0價)，葡萄糖被氧化為葡萄糖酸后再與溶液中的NH3結(jié)合生成葡萄糖酸銨。

CH2OH(CHOH)4CHO + 2Ag(NH3)2OH 2Ag↓+ CH2OH(CHOH)4COONH4 + 3NH3 + H2O

做銀鏡反應(yīng)時，為了保證能夠在試管內(nèi)壁生成光亮的銀鏡，需要注意下面幾點：

② 銀氨溶液現(xiàn)配現(xiàn)用。配制銀氨溶液時，要逐滴將稀氨水加入到硝酸銀溶液中，到生成的沉淀剛好完全溶液為止。氨水不要過量。

在人體內(nèi)，淀粉是在酶的催化作用下發(fā)生水解的。淀粉的水解也可以用酸做催化劑。

淀粉沒有還原性，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，因此可以用銀鏡反應(yīng)來檢驗淀粉是否水解生成了葡萄糖。不過要注意做銀鏡反應(yīng)之前，要先向水解液中加入適量的堿中和淀粉水解時用來做催化劑的酸。

葡萄糖是人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì)，1g葡萄糖完全氧化，能放出15.6kJ的能量。

C6H6O12(s) + 6O2(g) 6CO2(g)+ 6H2O(l)

3、某淀粉平均相對分子質(zhì)量為16，可推知此種淀粉的每個分子中平均具有的葡萄糖單元是( )

解析：纖維素在人體內(nèi)不發(fā)生水解，無法被消化吸收。

解析：淀粉中每個葡萄糖單元的組成是C6H10O5，其相對質(zhì)量是162，因此相對分子質(zhì)量為162000的淀粉分子中含有1000個葡萄糖單元。

化學(xué)教案【篇6】

課程名稱：

學(xué)時數(shù)：X學(xué)時

適用專業(yè)：材料科學(xué)與工程專業(yè)

一、實驗的目的和作用

大學(xué)化學(xué)實驗是提供學(xué)生學(xué)習(xí)并掌握實驗的基本操作、技能和方法的同時，培養(yǎng)學(xué)生獨立思考及獨立工作的能力,培養(yǎng)實事求是的科學(xué)態(tài)度、良好的科學(xué)素養(yǎng)、科學(xué)的思維方法及綜合運用所學(xué)知識分析問題和解決問題的能力。因此它是培養(yǎng)各類專業(yè)工程技術(shù)人才的整體知識結(jié)構(gòu)和能力結(jié)構(gòu)的重要組成部分，不僅可以使學(xué)生熟悉元素及其化合物的性質(zhì),進一步加深大學(xué)化學(xué)基本原理和基礎(chǔ)知識的理解,還可以使學(xué)生獲得感性認識，為今后的學(xué)習(xí)和進行科研工作打下基礎(chǔ)。

二、實驗具體要求

1、首先要求學(xué)生根據(jù)實驗指導(dǎo)書在課下進行預(yù)習(xí)，設(shè)計出預(yù)習(xí)報告；

2、在實驗室進行實驗前，給學(xué)生15分鐘，熟悉實驗流程、操作方法、洗滌玻璃儀器等；

3、指導(dǎo)教師提問，并講解疑難問題、注意事項等；

4、實驗基本為1人1組，學(xué)生獨立操作完成實驗；

5、將測試數(shù)據(jù)、制備的產(chǎn)率、驗證的性質(zhì)等記錄在設(shè)計好的預(yù)習(xí)報告中；

6、實驗結(jié)束后，指導(dǎo)教師檢查原始數(shù)據(jù)、產(chǎn)率、現(xiàn)象與解釋結(jié)論等當(dāng)堂課交完成的實驗報告。

三、本課程具體內(nèi)容、學(xué)時分配

實驗一分析天平的使用和稱量（2學(xué)時）實驗二多種混合離子的分離鑒定（3學(xué)時）實驗三鋼樣中錳含量測定（3學(xué)時）

四、實驗項目

五、考核與報告

學(xué)生進入實驗室，點名，實驗結(jié)束后，學(xué)生有一份原始數(shù)據(jù)、產(chǎn)率、現(xiàn)象與解釋結(jié)論等的實驗報告。指導(dǎo)教師根據(jù)學(xué)生回答問題、操作、原始數(shù)據(jù)記錄、產(chǎn)率、現(xiàn)象與解釋結(jié)論、實驗紀律及作風(fēng)等方面給學(xué)生操作分與學(xué)生報告分。由于本實驗課是大學(xué)化學(xué)課程的一部分，實驗沒有單獨考核。

六、驗教材與參考書

教材：基礎(chǔ)化學(xué)實驗室自編教材，參考書：

1、謝國梅等編.《分析化學(xué)實驗》，浙江大學(xué)出版社，1995.2、曹艷霞，曲寶涵等.《普通化學(xué)實驗》，浙江大學(xué)出版社，1995.3、趙士鐸主編.《定量分析》，中國農(nóng)業(yè)科技出版社，1996.4、甘孟瑜等編.《大學(xué)化學(xué)實驗》，重慶大學(xué)出版社，20035、柯以侃主編.《大學(xué)化學(xué)實驗》，化學(xué)工業(yè)出版社,20xx

化學(xué)教案【篇7】

氨、銨鹽（第一課時）

[教學(xué)目標(biāo)]

1．知識目標(biāo)

（1）掌握氨氣分子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途及相互關(guān)系。

（2）掌握氨水的性質(zhì)、掌握有關(guān)氨氣溶于水的計算。

（3）了解氨水、液氨的區(qū)別，能分析氨水溶液中存在有關(guān)平衡問題。

2．能力和方法目標(biāo)

（1）通過氨水、液氨成分的比較，培養(yǎng)學(xué)生的分析、對比能力。

（2）通過氨的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途相互關(guān)系的理解，提高推理能力。

（3）通過有關(guān)計算訓(xùn)練數(shù)學(xué)計算和推理能力。

（4）通過有關(guān)實驗現(xiàn)象的觀察、實驗結(jié)論的分析，提高觀察能力和解釋能力。

[教學(xué)重點、難點]氨水跟液氨的差異。噴泉實驗的有關(guān)計算。

[教學(xué)過程]

見課件[氨、銨鹽（一）ppt文件]

[鞏固練習(xí)]

1．完成下表，比較液氨跟氨水的差異。

液氨與氨水的比較

液氨

氨水

物質(zhì)成分

微粒種類

主要性質(zhì)

存在條件

答案：

液氨與氨水的比較

液氨

氨水

物質(zhì)成分

純凈物（非電解質(zhì)）

氨的水溶液是混合物。NH3·H2O是一種弱電解質(zhì)。

微粒種類

氨分子

氨分子、一水合氨分子、水分子、銨離子、氫氧根離子、氫離子

主要性質(zhì)

不具有堿性

氨水中的一水合氨具有堿的通性

存在條件

常溫常壓下不能存在

常溫常壓下可存在

2．氣體X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3溶液，若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生，則有關(guān)氣體X的成份的下列說法正確的是

①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有Cl2、CO2。

（A）只有①（B）只有③（C）①和③（D）②和③

答案：C。

2．關(guān)于氨水的敘述中，錯誤的是（）

（A）氨水的溶質(zhì)是NH3·H2O

（B）氨水可使酚酞指示劑變紅

（C）氨水中含三種分子和三種離子

（D）氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液密度越小

答案：A。

3．由三種相同體積氣體組成的混合氣，依次通過足量的下列4種試劑：飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅和過氧化鈉后，氣體體積減小一半（氣體體積均在相同條件下測定且溫度高于水的沸點），這種混合氣體的合理組成是（）

（A）NH3、CO、NO（B）HCl、H2、N2（C）HCl、CO2、CO（D）SO2、N2、CH4

答案：C。

4．在下列變化中，吸收能量的是（）。

（A）氨氣液化為液氨（B）磷與氧氣化合成五氧化二磷

（C）液氨汽化為氨氣（D）氨在催化劑存在的情況下與氧氣反應(yīng)

答案：C。

5．如下圖所示，燒瓶內(nèi)已充滿某氣體X，氣體體積為1000mL（273K，101325Pa），燒杯中盛滿水，直導(dǎo)管長L＝60cm，導(dǎo)管進入燒杯中水面下12cm，氣體的溶解度在273K時為1∶40（1體積水能溶解101325Pa下氣體40體積）。實驗開始，膠頭滴管先向燒瓶中注入1mL水。

（1）通過計算確定能否看到噴泉現(xiàn)象。（假設(shè)壓強的微小變化對氣體溶解度的影響忽略不計。）

（2）如不能看到，則可改變進入燒杯的導(dǎo)管的長度，問導(dǎo)管進入燒杯的長度為多少時，恰好能形成噴泉？

（3）如不能看到，則膠頭滴管中共滴入多少毫升水恰好能形成噴泉？

答案：（1）不能。（2）8cm。（3）1.2mL。

化學(xué)教案【篇8】

作為老師想要把一節(jié)課上好，那么就需要課前做相關(guān)規(guī)劃，那就是教案，一起來看看我們的化學(xué)老師是如何做自己的教案的？

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)：

1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。

2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。

能力目標(biāo)：

1．培養(yǎng)學(xué)生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實驗基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。

2．利用實驗和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。

情感目標(biāo)：

通過對實驗的分析研究，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問題—實驗—分析—結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問題的能力。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗［實驗7－2］、［實驗7－3］和［實驗7－4］，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。

1．通過［實驗7－2］，學(xué)生應(yīng)該了解：

（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。

（2）當(dāng)這兩個條件不變時，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點認識之后，就能比較容易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達到它的限度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。

如何教學(xué)生判斷是否達到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。

［實驗7－3］和［實驗7－4］通過分析可以得到下列關(guān)系：對于大多數(shù)溶液來說：

（1）說明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”。

（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。

（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。

2．為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。

通過［實驗7－5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關(guān)。

教學(xué)建議

（1）邊實驗、邊分析、過討論、充分調(diào)動學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

（2）教師演示實驗并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。

教學(xué)設(shè)計方案

重點：

（1）建立飽和溶液的概念。

（2）分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關(guān)系和區(qū)別。

難點：

利用實驗和數(shù)據(jù)結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。

教學(xué)過程：

通過前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了溶液。為了對溶液進行更深一步的研究，就需要將溶液作以分類：

1．飽和溶液與不飽和溶液

演示［實驗7－2］在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。

［教師活動］ 提問：在實驗演示過程中，溶液的溫度是否改變？水的量是否改變？這個實驗說明了什么？

［目的：為學(xué)生觀察實驗提供了一定的方向，有利于學(xué)生分析實驗結(jié)果。］

［教師活動］演示［實驗7－2］：在各盛有10毫升水的試管中；分別緩慢加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。

［學(xué)生活動］觀察實驗并回答以上提出的問題。

［結(jié)論］

飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。

不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。

［教師活動］提問：在提到飽和溶液和不飽和溶液時，為什么一定要指明‘“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？

［學(xué)生活動］學(xué)生動手做［實驗7－3］。［實驗7－4］，并思考以上問題。

［目的：培養(yǎng)學(xué)生通過實驗解決問題的能力。］

［學(xué)生活動］分析討論并總結(jié)該實驗。

［教師活動］參與討論并答疑，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。

［結(jié)論］

（1）只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。（2）

（3）當(dāng)溫度確定、溶劑量確定時，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的最大值。

［目的：加深學(xué)生對概念的理解，為下一節(jié)溶解度概念的建立做好鋪墊。］

［教師活動］說明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，溶液常常習(xí)慣被分為濃溶液和稀溶液。

2．飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系

［教師活動］演示［實驗7－5］：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并觀察現(xiàn)象。

［學(xué)生活動］觀察實驗及所列數(shù)據(jù)，試判斷正誤。

［目的：培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。］

（投影）提供數(shù)據(jù)：

20℃時，在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量：

硝酸銨：192克 碳酸鈣：0.0013克 食鹽：36克 氫氧化鈣：0.17克

判斷：（1）在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

（2）飽和溶液是濃溶液。

［教師活動］引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。

［結(jié)論］飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必然的聯(lián)系，不過對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。

［教師活動］指導(dǎo)閱讀教材第134頁：如何確定某溶液是飽和溶液？

（四）總結(jié)、擴展

（1）溶液：在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。

不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。

（2）擴展練習(xí)：試判斷：

①同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

②在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質(zhì)量不變，則該溶液是飽和溶液。

③同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。

④一定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不改變，則無法使不飽和溶液變成飽和溶液。

⑤一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續(xù)溶解硝酸鉀。

⑥兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。

化學(xué)教案【篇9】

教材分析：

本節(jié)教材包括硫酸和硫酸根離子的檢驗兩部分。硫酸是在初中學(xué)過稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上討論濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)和硫酸的用途。濃硫酸的特性主要介紹濃硫酸的吸水性、脫水性和強氧化性。教學(xué)中特別強調(diào)濃硫酸的吸水性與脫水性的不同，通過實驗對濃硫酸的還原產(chǎn)物進行有效檢驗。在介紹硫酸的用途時，教給學(xué)生讀圖方法，認識性質(zhì)與用途的關(guān)系。關(guān)于硫酸根離子的檢驗，在已有的離子反應(yīng)、稀硫酸檢驗及氯離子檢驗知識為基礎(chǔ)，學(xué)會硫酸根離子檢驗的一般原理及方法。

教學(xué)目的與要求：

1．使學(xué)生掌握濃硫酸的性質(zhì)；

2．使學(xué)生了解硫酸的用途；

3．使學(xué)生掌握檢驗硫酸根離子的原理和方法。

教學(xué)重點：濃硫酸的性質(zhì)和硫酸根離子的檢驗

教學(xué)難點：濃硫酸的氧化性

教學(xué)方法：實驗法、講述法、比較發(fā)現(xiàn)法、例舉法

教學(xué)用具：實驗用品

課型：新課

課時：2

教學(xué)內(nèi)容：

第一課時

新課的準備：

復(fù)習(xí)稀硫酸的性質(zhì)，指出具有硫酸的一切通性。引出課題。

新課進行：

第三節(jié)硫酸

一、硫酸

比較：純硫酸、濃硫酸、稀硫酸

發(fā)現(xiàn)：純硫酸中只有硫酸分子，濃硫酸中為水合硫酸分子，稀硫酸中有氫離子及硫酸根離子。（重點學(xué)習(xí)濃硫酸）

1、純硫酸的物理性質(zhì)

無色油狀液體，常見的濃硫酸質(zhì)量分數(shù)為98.3%，沸點為338℃，高沸點難揮發(fā)性。

說明：濃硫酸的稀釋方法。

2、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)

濃硫酸具有吸水性、脫水性和氧化性

⑴硫酸的吸水性

三種形式：①與水任意比例混溶，溶于水劇烈放熱；②吸收氣體中水蒸氣干燥劑，不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫、氨氣；③與結(jié)晶水合物反應(yīng)。

【實驗】濃硫酸與膽礬反應(yīng)，由膽礬藍色變?yōu)榧t色說明吸水性。

⑵硫酸的脫水性——炭化（變黑）

【實驗6-3】潮濕的紙屑、棉花、木屑中分別滴入幾滴濃硫酸。

【實驗6-4】蔗糖（加幾滴水）中加入濃硫酸。

結(jié)論：這幾種有機物均變黑，濃硫酸具有脫水性。

強調(diào)：①C12H22O1112C＋11H2O；

②吸水性與脫水性的根本區(qū)別；

③濃硫酸具有強腐蝕性，沾上皮膚如何處理？

⑶硫酸的強氧化性

說明：稀硫酸與銅、木炭均不反應(yīng)，與濃硫酸反應(yīng)不反應(yīng)呢？

【實驗6-5】濃硫酸與銅反應(yīng)，要求學(xué)生注意反應(yīng)現(xiàn)象，分析反應(yīng)產(chǎn)物存在的依據(jù)。

化學(xué)方程式：Cu＋2H2SO4=CuSO4＋SO2↑＋2H2O

強調(diào)：硫酸所起的作用（氧化劑與酸的作用）。

敘述：濃硫酸也與木炭反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：

C＋2H2SO4=CO2＋2SO2↑＋2H2O

強調(diào)：鈍化現(xiàn)象及有關(guān)應(yīng)用（分別舉Al、Fe、Pt、Au，說明不同）。

3、濃硫酸的用途，指導(dǎo)學(xué)生讀135頁圖示，說明硫酸的用途。

新課的延伸：

1、足量的銅與50ml18mol/L硫酸在加熱條件下反應(yīng)，反應(yīng)停止后，被還原的硫酸為

（A）0.45mol（B）o.45～0.9mol（C）0.9mol（D）＜0.45mol

2、設(shè)計一個實驗，檢驗碳與硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物的方法。

教學(xué)小結(jié)：

濃硫酸具有高沸點難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強氧化性。

作業(yè)：P137二、

課后小結(jié)：

第二課時

新課的準備：

1、回答：濃硫酸的特性：高沸點難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強氧化性，比較吸水性與脫水性的不同？

2、濃硫酸與銅反應(yīng)時，起氧化劑與酸作用的硫酸物質(zhì)的量比為多少？氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為多少？

3、濃硫酸與碳反應(yīng)時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為多少？

4、提問：檢驗Cl－方法。

新課進行：

二、硫酸根離子的檢驗

設(shè)問：硫酸與硫酸鹽溶于水時都會產(chǎn)生硫酸根離子，與鋇離子可以發(fā)生反應(yīng)，能否利用這個反應(yīng)來檢驗硫酸根離子呢？

【實驗6-6】要求學(xué)生注意比較實驗現(xiàn)象？

稀硫酸白色沉淀沉淀不溶解

三支試管Na2SO4白色沉淀沉淀不溶解

Na2CO3白色沉淀沉淀溶解

按課本要求，填寫表6-2

加入BaCl2溶液、加入鹽酸或稀硝酸、稀硫酸

現(xiàn)象：

化學(xué)方程式：Na2SO4

現(xiàn)象：

化學(xué)方程式：Na2CO3

現(xiàn)象：

化學(xué)方程式：

強調(diào)：①BaSO4不溶于水，也不溶于酸；

②檢驗SO42－的方法，可溶性鋇鹽＋稀鹽酸或稀硫酸。

化學(xué)反應(yīng)方程式：

H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl

Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl

Naa2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl

BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O

說明：實驗室通常用先酸化再加入可溶性鋇鹽的方法來檢驗硫酸根離子的存在。

討論題：如何用實驗方法鑒別NaCl、Na2SO4、NaNO3與Na2CO3溶液？

介紹選學(xué)內(nèi)容：

硫酸鈣CaSO4·2H2O2CaSO4·H2O，石膏繃帶、調(diào)節(jié)水泥凝固時間；

硫酸鋇不溶于水、不溶于酸、不被X射線穿透，“鋇餐”、白色顏料。

新課的延伸：

檢驗硫酸根離子的方法有以下多種選擇，哪些是可行的？

①稀硝酸＋硝酸鋇溶液②稀鹽酸＋硝酸鋇溶液

③稀硝酸＋氯化鋇溶液④稀鹽酸＋氯化鋇溶液

⑤硝酸鋇溶液＋稀硝酸⑥氯化鋇溶液＋稀硝酸

⑦硝酸鋇溶液＋稀鹽酸⑧氯化鋇溶液＋稀鹽酸

教學(xué)小結(jié)：

①硫酸根離子檢驗的一般方法；

②硫酸根離子檢驗的化學(xué)原理。

作業(yè)：P137一、課堂鞏固

三、四作業(yè)：

課后小結(jié)：

中學(xué)化學(xué)的教案精品十一篇

教師將課本中的主要內(nèi)容整理到教案和課件中，因此對待教案必須慎重。教案是提高學(xué)校治理和教育管理水平的必要工具。本文將展示“中學(xué)化學(xué)的教案”的魅力和內(nèi)涵，希望您能持續(xù)關(guān)注我們的網(wǎng)站，獲取更多有關(guān)這一主題的內(nèi)容！

中學(xué)化學(xué)的教案(篇1)

各位領(lǐng)導(dǎo)，評委，老師：

大家好，我叫***，來自于**中學(xué)。

我說課的內(nèi)容是必修4第一章第一節(jié)第二課時內(nèi)容《弧度制》。下面我將從教材分析﹑教法與學(xué)法﹑教學(xué)過程﹑板書設(shè)計以及教學(xué)反思等五個方面進行闡述。

①新課程標(biāo)準對于《弧度制》的要求是“了解弧度制的概念，能進行弧度與角度的互化”。

②實際上高考對弧度制的考察類似于不等式與幾何，也許沒出現(xiàn)弧度制的單獨題目，但實際上在其他題目中已經(jīng)考察了弧度制，或者說對它的考察傾向于計算工具考察。

③另外，本節(jié)課有著承上啟下的作用，學(xué)完本節(jié)課后，將在角的集合與實數(shù)集之間建立一一對應(yīng)關(guān)系，實際上角度制也在二者之間建立起了一一對應(yīng)關(guān)系，但由于弧度制的單位與實數(shù)單位是一致的，所以能給研究問題帶來方便。

⒉教學(xué)目標(biāo)：

知識目標(biāo)：理解1弧度制概念，能進行弧度與角度的互化，掌握弧度制之下扇形相關(guān)公式；

能力目標(biāo)：我在本節(jié)課的教學(xué)過程中設(shè)置了三個探究，通過這三次提高學(xué)生自主解決問題的能力；

情感目標(biāo)：也是通過上述三次探究使學(xué)生體驗主動提出問題自主解決問題的快樂。

一方面，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過角度制定義；

加之教材內(nèi)容編排上由淺到深、層層遞進，因此本節(jié)課采用以下教學(xué)方法：

⑴分組教學(xué)法：將學(xué)生分成若干組，每組6人左右以便于學(xué)生自主探究；

⑵運用“問題解決”的教學(xué)模式，層層遞進的設(shè)置一些問題， 逐漸的將學(xué)生引入到教學(xué)之中，進而獲取問題的答案；

具體到本節(jié)課中，可體現(xiàn)為：三次提出問題，學(xué)生三次探究，解決三個問題這樣一個流程。

那么在這樣的教學(xué)過程下，教師的作用就變得少而精了，教師作用之一是啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生提出問題；作用之二是協(xié)助學(xué)生完成問題；作用三是對各小組探究的結(jié)果進行整理。

是說可以在白板上進行批注，即使是這樣，我也計劃將課件、白板和原始的黑板結(jié)合大一塊使用，這樣效果會更好。

五、教學(xué)反思：

對本節(jié)課教學(xué)效果的預(yù)測，學(xué)生在探究1中可能會出現(xiàn)問題： ⑴習(xí)慣于灌輸式教學(xué)的學(xué)生能否質(zhì)疑1弧度角定義的合理性； ⑵發(fā)現(xiàn)這個問題后能否解決；

因此教師在此方面應(yīng)做充分準備。

以上就是我這次說課的內(nèi)容，謝謝大家。

中學(xué)化學(xué)的教案(篇2)

⑴ 周期性變化：每隔一定數(shù)目的元素，元素的性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化規(guī)律;

⑵ 元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)原因以及元素性質(zhì)周期性變化的具體表現(xiàn)

原子序數(shù)=_____________數(shù)=_____________數(shù)=_____________數(shù)

⑴ 判斷元素金屬性強弱。

① ____________________________________;

② ____________________________________;

③ ____________________________________;

④ ____________________________________。

⑵ 判斷元素非金屬性的強弱。

① ____________________________________;

② ____________________________________;

③ ____________________________________;

④ ____________________________________。

⑴ 同周期的原子半徑：____________________________________;

同主族的原子半徑：____________________________________;

⑵ 同種元素的微粒半徑：原子半徑 陽離子半徑，原子半徑 陰離子半徑;

⑶ 核外電子排布相同的原子和離子：____________________________________。

例2 ?有A、B兩種短周期元素能形成AB2型化合物。若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)為：①n+2，②n+5，③n+10，④n+13，⑤n-3，⑥n-6，⑦n-8，⑧n+1。其中

例3 ?A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素。A元素的某種原子，其核內(nèi)中子數(shù)為零，B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C處于B的同一周期，且原子半徑小于B，D與C是同主族元素，E元素的一價陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。根據(jù)上述信息回答下列問題：

⑴ 畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ;

⑵ A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是(用化學(xué)式表示);

⑶ 由E元素分別與C、D兩元素組成的化合物溶于水形成等物質(zhì)的量濃度的溶液，其溶液的pH由大到小的順序是(用化學(xué)式表示) ;

⑷ 若1mol A單質(zhì)與1mol D單質(zhì)完全反應(yīng)時共放出184.6kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

中學(xué)化學(xué)的教案(篇3)

一、案例展示

教材：人民教育出版社高中化學(xué)必修二

課題：原電池

課型：新知識教學(xué)

案例形式：教學(xué)設(shè)計原電池工作原理

二、案例的分析

“原電池”在學(xué)生頭腦是一個陌生的科學(xué)概念，在學(xué)生頭腦中很有可能存在相異構(gòu)想，對于“原電池”的教學(xué)，關(guān)鍵是幫忙學(xué)生構(gòu)建起“原電池模型”。教學(xué)處理方式對學(xué)生原電池模型的建構(gòu)有很大的影響，因而本研究以不一樣的教學(xué)方式為切入點，來探討教學(xué)對于學(xué)生“原電池”學(xué)習(xí)的具體影響。選擇高二年級兩個水平相當(dāng)?shù)睦砜浦攸c班采取不一樣的教學(xué)方法處理講解“原電池及其應(yīng)用”整節(jié)知識。(教學(xué)設(shè)計1、2分別對應(yīng)的授課班級稱為實驗班和比較班)

教學(xué)引入：均設(shè)置情景激發(fā)學(xué)生興趣，指出討論的相關(guān)資料。

實驗班從能源的角度引入，直接引入原電池的概念

比較班是從趣味電池出發(fā)，為建立原電池模型作鋪墊。

教學(xué)環(huán)節(jié)1：是幫忙學(xué)生構(gòu)建原電池模型。

實驗班引入“鹽橋”模型，圍繞“電流是怎樣產(chǎn)生的”這個問題進行討論，構(gòu)建的模型比比較班更為本質(zhì)，思維的關(guān)注點在于正負極可能發(fā)生的反應(yīng)以及由此引發(fā)的結(jié)果。

比較班則圍繞“構(gòu)成原電池的條件”進行分析，比較班建構(gòu)的模型是出于宏觀層面的，具體的落腳點是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以及模型所供給的材料

教學(xué)環(huán)節(jié)2：均是為了使學(xué)生鞏固上一環(huán)節(jié)構(gòu)建的原電池模型，使學(xué)生能正確的分析書寫電極反應(yīng)，認識電極反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，同時明確Fe-NaCl-C模型的電極反應(yīng)，為討論鋼鐵腐蝕打下基礎(chǔ)。在實驗班中，增加了對Zn-ZnSO4‖ZnSO4-Cu模型的討論，使學(xué)生進一步內(nèi)化“鹽橋”模型

三、教學(xué)效果的測查結(jié)果與分析

1.測查工具

在教學(xué)活動進行過程中和教學(xué)活動結(jié)束后，均采用了相應(yīng)的測試題對兩個教學(xué)班進行了測查，實驗班和比較班使用的測試題是相同的。測查一共分為2個部分：第1部分是測查學(xué)生對于基本的原電池模型的分析本事。測查的時間是學(xué)生學(xué)習(xí)完第一課時，在第二課時正式講新課以前，測查的目的在于考察學(xué)生經(jīng)過第一課時的學(xué)習(xí)，在不一樣的教學(xué)處理下建立的原電池模型在分析簡單原電池問題上是否存在差異。(見測查問卷1)

第2部分是測查學(xué)生應(yīng)用原電池模型分析金屬防腐措施的原理。測查的時間是學(xué)生學(xué)習(xí)完原電池原理及其應(yīng)用整節(jié)知識以后。測查的目的在于考察學(xué)生對于生活中與原電池原理密切相關(guān)問題的分析本事，學(xué)生是否能夠順利準確抽提出原電池模型，分析電極以及電極反應(yīng)，并且進行正確描述。

2.測試統(tǒng)計結(jié)果與分析討論

關(guān)于學(xué)生對于基本原電池模型分析本事的測查結(jié)果及其分析討論

測查結(jié)果證明，實驗班和比較班對于電池的正負極確定均正確率很高，正確率在85%以上，比較班的結(jié)果要略好于實驗班。比較班在確定Fe-H2SO4-Cu模型、Fe-H2SO4-C模型和Zn-CuSO4-Cu模型的正負極時正確率到達了100%。在書寫電極反應(yīng)的正確率上，實驗班要明顯好于比較班，1、2、3、4組電池的電極反應(yīng)書寫，正確率實驗班分別比比較班高出了6.8%、12.6%、38.9%和26.8%。同時測試結(jié)果顯示，實驗班的同學(xué)只要確定出電池的正負極一般都能夠把相應(yīng)得電極反應(yīng)書寫正確，而比較班盡管很多同學(xué)能夠確定出電池的正負極，可是當(dāng)中的很多同學(xué)并不能寫出相應(yīng)的電極方程式。

在比較班的教學(xué)處理中，詳細討論了原電池構(gòu)成的基本條件，對于電池正負極確定的時候，明確得出了“活潑物質(zhì)作負極，不活潑物質(zhì)作正極”，經(jīng)過這個結(jié)論，比較班的同學(xué)因而能夠很容易的經(jīng)過比較電極物質(zhì)失電子本事的差異性得出正確的結(jié)論。實驗班的同學(xué)確定電池的`正負極時，由于在教學(xué)處理中沒有出現(xiàn)“活潑物質(zhì)作負極，不活潑物質(zhì)作正極”這樣的結(jié)論，學(xué)生不可能以此直接作為確定依據(jù)。實驗班學(xué)生的確定只能是依據(jù)于對整個裝置的工作過程的確定，分析電流是如何產(chǎn)生的分析在兩電極發(fā)生的變化，從電流的方向確定出正負極。

上述結(jié)果反映出經(jīng)過不一樣教學(xué)處理后，學(xué)生分析問題的方法產(chǎn)生了差異。實驗班的同學(xué)把分析問題的焦點是集中于“電流的產(chǎn)生”，分析電極可能發(fā)生變化從而得出相應(yīng)的其他結(jié)論，而比較班的同學(xué)分析問題的焦點集中于“原電池的構(gòu)成”，分析電極本身在性質(zhì)上存在的差異，在書寫電極方程式的時候，需要原電池構(gòu)成條件之一--氧化還原反應(yīng)的支持，如果學(xué)生不能明確分析出整個裝置總體上發(fā)生了哪些變化，學(xué)生對于電極反應(yīng)的書寫則存在較大障礙。第3小題分析Zn-CuSO4-Cu模型能夠十分明顯的體現(xiàn)這個問題，比較班學(xué)生能夠根據(jù)金屬活動性的差異確定出Zn為負極，Cu為正極，可是學(xué)生無法找到發(fā)生的總反應(yīng)(授課時教師是以H2SO4作為電解液分析問題的)，因而會有100%的學(xué)生確定正確正負極，卻僅有45.7%的同學(xué)能書寫出電極反應(yīng)，下降54.3個百分點。

結(jié)語：案例比較分析是促進教師專業(yè)發(fā)展的一種很好的教研活動形式，“案例研究”直接與教師的教學(xué)工作產(chǎn)生聯(lián)系;它不是抽象的活動，而是針對具體的教學(xué)任務(wù)，由教師合作完成的活動。隨著教育改革的不斷深入，中學(xué)化學(xué)教師必須不斷提高自身專業(yè)水平，不斷糾正和優(yōu)化自身的課堂教學(xué)行為，使學(xué)生在同等的條件下，獲得更佳的學(xué)習(xí)效果。在教學(xué)、教研活動中，中學(xué)化學(xué)教師有意識的不斷積累各類教學(xué)案例，進取增加自身的案例知識;同時，依據(jù)新課程教學(xué)理念，應(yīng)用化學(xué)學(xué)科知識、化學(xué)學(xué)科思想、化學(xué)學(xué)科方法以及教育學(xué)、心理學(xué)知識等，針對相同的化學(xué)資料，采用比較法分析各類化學(xué)教學(xué)案例，把自身的化學(xué)課堂教學(xué)行為與其他途徑積累的各類案例加以比較分析，僅有明確自身課堂教學(xué)行為的優(yōu)缺點，才能創(chuàng)造性的吸收優(yōu)秀的教學(xué)模式，經(jīng)過這種實踐和理論相結(jié)合的方式，逐漸深化和豐富對新課程教學(xué)理念的認識，進而將各類案例創(chuàng)造性的分析、整合為真正貼合新課程教學(xué)理念的教學(xué)案例，最終構(gòu)成能滿足學(xué)生學(xué)習(xí)需要的、具有個人特色的教學(xué)模式?？傊?，案例積累和比較分析是促進教師專業(yè)化發(fā)展的有效途徑。

中學(xué)化學(xué)的教案(篇4)

各位老師：

我今天說課的題目是《弧度制》，這是人教版高一下冊第四章第二節(jié)的內(nèi)容。我打算從以下七個方面來進行我的說課：

1、教材的目的和作用：學(xué)生在初中已經(jīng)學(xué)過角的度量單位“度”，本節(jié)課還是后繼學(xué)習(xí)任意角的三角函數(shù)等知識的理論準備，因此本節(jié)課起著承上啟下的作用。此外，弧度制于統(tǒng)一了度量弧與半徑的單位，大大簡化了有關(guān)公式及運算。

（2）掌握角度與弧度的換算公式并能熟練進行角度與弧度的換算、

b．過程與方法：

通過設(shè)置問題啟發(fā)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、解決問題的能力。

c．情感態(tài)度價值觀：

使學(xué)生領(lǐng)悟到角度制、弧度制都是度量角的制度，二者雖然單位不同，但是互相聯(lián)系的、辯證統(tǒng)一的，進一步加強對辯證統(tǒng)一思想的理解，欣賞數(shù)學(xué)之美，從而激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

3、教學(xué)重點、難點及依據(jù)：

重點：角度制與弧度制的互化運算，這可以統(tǒng)一度量弧與半徑的單位，為后面的三角函數(shù)的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

難點：弧度制的運用，因為理論和實踐的結(jié)合是需要一定的時間和過程的。

我打算用一個課時的時間來講授這一節(jié)內(nèi)容，使用的教具是計算器、多媒體。

說學(xué)情很多時候容易被忽視，但是我認為這點很重要。在教學(xué)過程中應(yīng)該注重因材施教，只有了解了學(xué)生的現(xiàn)實狀況才能夠進行針對性的教學(xué)，這樣才能取得相應(yīng)的教學(xué)效果?，F(xiàn)在我假定我所教的學(xué)生是城市某高一普通班的學(xué)生，他們的基礎(chǔ)不是很扎實，但已經(jīng)具有一定的抽象思維能力，所以在教學(xué)過程中應(yīng)該循序漸進，加深他們對基礎(chǔ)知識的理解，并加強課堂鞏固訓(xùn)練。

教學(xué)時我打算采用老師講述、啟發(fā)式等方法，這樣安排的原因是因為這是新的課程，學(xué)生們對此還比較陌生，所以老師的講述是必要的；另一方面學(xué)生又是學(xué)習(xí)的主體，他們對課程的興趣和積極性對于他們的學(xué)習(xí)過程有著極為重要的作用，所以應(yīng)該通過老師提問和學(xué)生發(fā)言等方式來調(diào)動學(xué)生的積極性。

課堂上可以采用小組討論的和學(xué)生發(fā)言的方式，調(diào)動學(xué)生參與的積極性，因為學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，所以要注重學(xué)生主體性的發(fā)揮。

課程開始時我打算創(chuàng)設(shè)一個情景：?？诘饺齺喌木嚯x有人說約為250公里，有人說約160英里（1公里≈0、62英里），問學(xué)生們這兩個人的誰說的正確。這兩個回答都正確，因為他們采用的度量制不同。這樣可以很快的將同學(xué)們的注意力集中課堂上來，并調(diào)動他們的積極性引發(fā)興趣。然后引出課程內(nèi)容：弧度制。

①角度制、弧度制、一弧度的角的定義（基礎(chǔ)知識點4~5分鐘）：

用“度”作為單位來度量角的單位制叫角度制；

以“弧度”作為單位來度量角的單位制叫弧度制；

長度等于半徑的弧所對應(yīng)的圓心角叫做一弧度的角，記為1rad。

（3）課堂鞏固：通過講解例題和讓學(xué)生們做課后練習(xí)達到鞏固的效果≈

（4）課堂小結(jié)：臨近課程結(jié)束的時候，對本課的內(nèi)容進行總結(jié)、歸納，加深學(xué)生的記憶。

（5）布置作業(yè)：課程最后，給學(xué)生們布置課后作業(yè)，在這里值得說明的是，由于學(xué)生的接受和理解能力不一樣，所以應(yīng)該對不同水平的學(xué)生布置不同難度的作業(yè)，這樣更利于他們對知識的掌握和自信心的構(gòu)建。

課程結(jié)束后我會對本節(jié)課的教學(xué)過程進行回顧，將原先的預(yù)測和實際效果進行比對，找出有出路的地方，并找出原因。分別對教學(xué)過程的成功點和失誤點進行歸納，對于成功點要繼續(xù)保持，對于失誤點要采取相應(yīng)措施進行改正，爭取下次做的更好。

我的說課結(jié)束了，謝謝各位老師！

中學(xué)化學(xué)的教案(篇5)

1．使學(xué)生了解元素原子的核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化規(guī)律

2．認識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。

通過元素周期律的推出及運用，初步培養(yǎng)學(xué)生抽象歸納以及演繹推理能力；在學(xué)習(xí)中提高自學(xué)能力和閱讀能力

結(jié)合元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步掌握從大量的事實和資料中分析總結(jié)規(guī)律、透過現(xiàn)象看本質(zhì)、宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等科學(xué)抽象方法。

原子半徑變化的規(guī)律，元素周期律的實質(zhì)。

放映鐘表，時間的周期性變化，的flash.

四季的輪回，年復(fù)一年，日復(fù)一日，這些描述時間的詞語，都體現(xiàn)了時間變化的一個典型的特點――周期性，這節(jié)課，我們將通過元素周期律的學(xué)習(xí)來研究元素性質(zhì)的變化特點，總結(jié)其規(guī)律。

為了更方便的研究元素的性質(zhì)的變化規(guī)律，我們引入原子序數(shù)的概念

按照核電荷數(shù)有小到大的順序給元素編號，這種編號，叫做原子序數(shù)。

寫出1~18號元素的原子序數(shù)、元素名稱、元素符號。

1~18號元素的原子序數(shù)、元素名稱、元素符號。

請同學(xué)們對照，自己寫得對不對。

今天要講的是元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，我問什么要大家寫原子結(jié)構(gòu)是意圖呢？這二者有什么關(guān)系呢？

結(jié)構(gòu)決定了元素的性質(zhì)。所以要研究性質(zhì)必須先研究結(jié)構(gòu)。

很好，說得全面。就構(gòu)決定性質(zhì)！

那么，現(xiàn)在為了研究元素的性質(zhì)，我們一起來找找看元素的結(jié)構(gòu)隨著原子序數(shù)的增加有什么變化。請同學(xué)們觀察你們手中的原子結(jié)構(gòu)夠示意圖，總結(jié)其變化規(guī)律。

隨著原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)每隔一定數(shù)目就增加一層，最外層電子數(shù)則呈周期性變化。

【指導(dǎo)閱讀】元素的性質(zhì)隨核電荷數(shù)的遞增有什么變化呢？請同學(xué)們閱讀課文中表5-3關(guān)于原子半徑的數(shù)據(jù)，參考書上130頁底端的小字注解，歸納原子半徑的變化規(guī)律。

原子半徑為什么呈周期性變化呢？從原子結(jié)構(gòu)角度來講，半徑受哪些因素影響呢？請同學(xué)們分析影響原子半徑的因素，

大家說的三種因素都起作用，但有主次關(guān)系。通常，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時，隨核電荷數(shù)的遞增，在后兩種影響結(jié)果相反的因素當(dāng)中，核吸引電子的影響是主要的，因此，當(dāng)電子層數(shù)相同時，原子半徑減小。（除了稀有氣體元素）

（2 O2- F- Na+ Mg2+ Al3+

以上，我們總結(jié)了一些元素半徑的變化規(guī)律，并且總結(jié)了根據(jù)規(guī)律如何判斷半徑的大小，那么，元素的其他性質(zhì)有沒有周期性的變化呢？下面，我們來研究化合價。

3.元素化合價(呈周期性變化)1~18號元素化合價歸納

元素的化合價與其原子結(jié)構(gòu)有怎樣的關(guān)系？

【講解】以上我們共同研究了元素原子的核外電子排布、原子半徑和主要化合價的周期性變化。原子半徑和元素主要化合價都是元素的重要性質(zhì)。如果我們繼續(xù)研究元素的其他性質(zhì)，多數(shù)也是隨著元素原子序數(shù)的遞增呈周期性的變化。你能否列舉一些性質(zhì)方面的事實？

【提問】同學(xué)們能否概括一下元素性質(zhì)的變化情況？

【講解】元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這就是對我們今后探索、研究化學(xué)知識具有重要指導(dǎo)作用的規(guī)律――元素周期律。

寫出1~18號元素的原子序數(shù)、元素名稱、元素符號。

邊閱讀邊思考，根據(jù)投影的表格進行討論、歸納得出結(jié)論：不考慮稀有氣體元素，從Li到F、從Na到Cl，原子半徑都由大逐漸變小

思考，在分析爭論中得出以下幾點：影響原子半徑大小的因素有：①電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；②原子核對電子的吸引，使半徑有減小的趨向；③核外電子多了，增加了電子之間的排斥，有使半徑增大的傾向。

分析，討論后回答：在3～9號元素中，從Li到N，正價由+1到+5，從C到F開始有負價，負價由-4到-1；在11～17號元素中，正價由+1（Na）到+7（Cl）；從中部的元素開始有負價，負價是從-4（Si）遞變到-1（Cl），呈周期性變化。

思考、討論后回答：除由于F、O元素化學(xué)性質(zhì)的特殊性不顯正價和稀有氣體外，其他元素的最高正價數(shù)值=最外層電子數(shù)。負價的絕對值=8-最外層電子數(shù)。

聯(lián)系所學(xué)知識，討論后列舉：從堿金屬元素到鹵族元素，最外層電子數(shù)從1遞變到8，失電子的能力依次減弱，得電子的能力依次增強；金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

對周期有初步的認識，通過生活常識對周期性變化有所理解。

做好知識的鋪墊。

明確本節(jié)研究的內(nèi)容。

為研究的方便，引入原子序數(shù)的概念。

理解原子序數(shù)的編排原則。

熟悉所學(xué)的化學(xué)用語。

通過與舊知識的聯(lián)系，鞏固新知識。理解其意義。

進一步明確性質(zhì)是結(jié)構(gòu)決定的，要研究性質(zhì)必須首先研究結(jié)構(gòu)。

總結(jié)結(jié)構(gòu)上的變化規(guī)律，為性質(zhì)上底變化規(guī)律打下基礎(chǔ)。

形象化的教學(xué)給學(xué)生增加一些感性認識，提高了直觀性，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。

體會原子半徑的遞變規(guī)律。

培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。加深對事物進行辯證分析的能力。

培養(yǎng)學(xué)生分析問題時要抓住主要矛盾以及矛盾的主要方面。

課堂上進行聯(lián)系，使學(xué)生對所學(xué)知識馬上應(yīng)用，加深理解，學(xué)會應(yīng)用。

培養(yǎng)學(xué)生從分析大量的數(shù)據(jù)中提取、歸納知識的能力。鼓勵學(xué)生積極參與。

培養(yǎng)學(xué)生從個別到一般的推理方法。

盡可能使學(xué)生實現(xiàn)最大程度的參與，讓學(xué)生在“發(fā)現(xiàn)真理”中體會成功的喜悅。

鞏固知識，加深認識，使知識條理化，促進對知識的落實。

培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維。培養(yǎng)學(xué)生的整理、概括的能力。

引出元素周期律。

中學(xué)化學(xué)的教案(篇6)

初中化學(xué)簡單介紹了解甲烷、乙醇、乙酸等有機化合物，在高一也剛剛重點學(xué)習(xí)了飽和烴代表物甲烷和不飽和烴烯烴的代表物乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)?？梢哉f苯是高中化學(xué)必修階段有機化合物的學(xué)習(xí)由鏈烴向環(huán)烴的的轉(zhuǎn)折，本課時主要包括苯的發(fā)現(xiàn)，結(jié)構(gòu)及物理化學(xué)性質(zhì)等知識，屬于有機化學(xué)的范圍，是在學(xué)習(xí)烷烴和烯烴的基礎(chǔ)上，這是有機物學(xué)習(xí)的重要組成部分，對今后深入學(xué)習(xí)有機化學(xué)奠定了基礎(chǔ)。 2.教學(xué)目標(biāo) ⑴知識技能

①了解苯的物理性質(zhì)和用途，理解苯的分子結(jié)構(gòu)； ②掌握苯的主要化學(xué)性質(zhì)。 ⑵過程與方法

①指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會運用對比歸納方法；

②指導(dǎo)學(xué)生初步認識有機化合物“結(jié)構(gòu)--性質(zhì)--用途”的關(guān)系。 ⑶情感態(tài)度與價值觀

①通過實驗教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實、勤于思考的科學(xué)態(tài)度； ②通過學(xué)習(xí)使對學(xué)生認識化石燃料綜合利用的意義；

③通過學(xué)習(xí)對學(xué)生進行環(huán)境保護和資源的綜合利用的可持續(xù)發(fā)展思想的教育。 3.教學(xué)重點和難點

難點：理解苯環(huán)上碳碳之間的化學(xué)鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的化學(xué)

本節(jié)課所采取演示法和講授法，屬于物質(zhì)性質(zhì)課學(xué)習(xí)對象是高中學(xué)生，他們 已經(jīng)具備基本的有機化學(xué)的知識，思維已由經(jīng)驗、直觀向理論、辯證邏輯轉(zhuǎn)化， 所以采用演示法和講授法，有利于啟迪學(xué)生對化學(xué)事實的分析與思考，培養(yǎng)他們 對化學(xué)客觀事實的分析、推理和歸納的邏輯思維能力。

通過藥品和模型展示，使學(xué)生對苯的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)有直觀印象。在已有知識的 基礎(chǔ)之上讓學(xué)生初步推斷苯的可能結(jié)構(gòu)，這樣既復(fù)習(xí)了舊知識，又對新知識進行 了探索。在初步推斷出苯的可能結(jié)構(gòu)之后，學(xué)生通過實驗進一步驗證，結(jié)構(gòu)是否 正確，這樣既提高了動手能力，又獲得了新知識。在探索出苯的分子結(jié)構(gòu)之后， 再由學(xué)生總結(jié)歸納出苯分子的結(jié)構(gòu)特點，從而使學(xué)生對苯分子結(jié)構(gòu)真正理解，并 為苯的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)打下堅實基礎(chǔ)。

1.無色、有特殊性氣味的液體 2.不溶于水 3.密度比水小 4.有毒

因為苯中含碳量高，故燃燒不充分，出現(xiàn)黑煙。 反應(yīng)方程式。

中學(xué)化學(xué)的教案(篇7)

尊重的各位領(lǐng)導(dǎo)，老師們，大家好。我來自于泉巨永初中，我說課的標(biāo)題是九年化學(xué)人教版第三單位《水的凈化》，我將從說教材、說教學(xué)要領(lǐng)、說學(xué)法引導(dǎo)、說教學(xué)流程，教學(xué)反思，計劃理念幾個方面談?wù)勎覍Ρ竟?jié)課的教學(xué)計劃。

一、說教材

《水的凈化》是9年級化學(xué)第三單位課題3的內(nèi)容，這個課題在曩昔的老教材中是沒有分外涉及的，云云擺設(shè)也是為了切合新課程與門生生活貼近，強調(diào)可連續(xù)生長的目的。此中強調(diào)了一個初中的根本實行操縱——過濾，也提及了蒸餾裝置的組裝與實行。

課文分三部門：

第一部門：解說天然界水的漫衍以及自來水廠凈水歷程;

第二部門：通過實行探究教學(xué)過濾的操縱步調(diào)與細致事變

第三部分：硬水與軟水的區(qū)別以及如何將硬水變軟的方法(蒸餾)。

鑒于我對教材的理解，確立如下教學(xué)目標(biāo)：

二、說教學(xué)目標(biāo)

1、知識與技能：

了解純水與自然水，硬水與軟水的區(qū)別;認識吸附，沉淀，過濾與蒸餾等凈化水的方法

2、過程與方法：

培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰Α獣鲞^濾的實驗。

3、情感態(tài)度與價值觀：

使學(xué)生認識到水資源的寶貴，養(yǎng)成節(jié)約用水的好習(xí)慣

目標(biāo)重點：硬水與軟水的區(qū)別，過濾與蒸餾等凈化水的方法

目標(biāo)難點：吸附和過濾等的操作技巧。

有了教學(xué)目標(biāo)作綱領(lǐng)，還要有好的教學(xué)方法，它是上好一堂課的關(guān)鍵，于是我采用了如下的教學(xué)方法。

三、說教學(xué)方法

通過課件演示，討論總結(jié)，結(jié)合實驗來完成本節(jié)課的教學(xué)實踐。

四、說教學(xué)流程

(一)教學(xué)引入

1、從生活情景入手

2、污水、純凈水、湖水、自來水的區(qū)別

3、講解自來水廠的凈水過程。

(二)凈水的方法

1，除不溶性雜質(zhì)的方法

1)、靜置沉淀

2)、吸附沉淀

3)、過濾

實驗探究：

1)除可溶性雜質(zhì)的方法

2)如何區(qū)別硬水與軟水

3)演示實驗---蒸餾

(三)練習(xí)鞏固

想一想：有一種含有碎菜葉、碎塑料薄膜、泥沙、氯化鈉(可溶)，還具有一定臭味的生活污水(生活污水的成分十分復(fù)雜，此處為了便于討論，已將其成分作了“簡化”)，將其經(jīng)去渣、去臭處理后可轉(zhuǎn)化為廁所的清洗用水。問：

(l)采取何種操作，可除去污水中的碎菜葉、碎塑料薄膜及泥沙?

(2)用什么物質(zhì)，可除去污水的臭味?

說一說：某山區(qū)在梅雨季節(jié)會出現(xiàn)山洪暴發(fā)，給山區(qū)人民的生活用水帶來困難，請你運用已有的化學(xué)知識和必備的化學(xué)藥品，幫助山區(qū)人民設(shè)計一個合理的方案，以獲得清潔衛(wèi)生的飲用水。

(四)課后作業(yè)

獨立完成本課后習(xí)題

(五)課后動手

自己動手制作一個簡易凈水器。

五、教學(xué)反思：

通過本節(jié)課教學(xué)的設(shè)計，我深刻體會到了“生活是最好的素材”這一藝術(shù)創(chuàng)作的理念，并把它運用到了化學(xué)課堂設(shè)計中，引導(dǎo)學(xué)生從生活入手，理性地分析生活，研究生活，得到經(jīng)驗，獲得真知，然后將得到的東西再靈活地運用到生活中去，展現(xiàn)了科學(xué)研究與發(fā)現(xiàn)的真實過程，實現(xiàn)了“從生活走進化學(xué)，從化學(xué)走向社會”這一要求。

本節(jié)課由于實行探究的內(nèi)容較多、討論整理的關(guān)鍵偏多，以是課堂節(jié)拍的調(diào)控必要深入思索，必要老師在課堂上機動地處置處罰和掌握，以便順?biāo)焱瓿山虒W(xué)使命。

六、教學(xué)理念：

本節(jié)課為門生落實了技能目的，強化了歷程與方法，點撥了情緒態(tài)度與代價觀，以是本節(jié)課表現(xiàn)了如許幾個教學(xué)理念：

⑴本節(jié)課內(nèi)容比例多，化繁為簡，創(chuàng)建了新的教學(xué)體系。

⑵新課標(biāo)的三維目的只有先輩的教學(xué)理念才氣支持，本節(jié)課便是對這種理念的不停探索。

(3)強調(diào)科學(xué)探究的科學(xué)性，體驗探究的快樂、提倡門生自主互助的學(xué)習(xí)方法。

以上是我說課的全部內(nèi)容，請列位向?qū)Ю蠋熧n與品評指正，謝謝。

中學(xué)化學(xué)的教案(篇8)

人類認識世界和改造世界的過程，就是不斷提出問題、分析問題和解決問題的過程。提出問題往往比解決問題更重要。任何發(fā)明、創(chuàng)造，都是以提出問題為起點的。所以，培養(yǎng)學(xué)生的質(zhì)疑能力非常重要，而學(xué)生質(zhì)疑能力的培養(yǎng)，關(guān)鍵在于我們教師的教學(xué)設(shè)計。下面，筆者就此談?wù)剛€人的看法和做法。

一、優(yōu)化課堂教學(xué)設(shè)計，培養(yǎng)質(zhì)疑能力

1、選擇最佳質(zhì)疑點提問，教給學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題的方法?！敖o人以魚，不如授之以漁”。在教學(xué)中要教給學(xué)生如何選擇質(zhì)疑點提出有價值的問題，具體如下：（1）教學(xué)生在概念的關(guān)鍵字、詞上提問?；瘜W(xué)概念是對化學(xué)事物一般、本質(zhì)特征的明確規(guī)定，其定義有著比較嚴密的表達，在用字、詞上十分考究，抓住概念中關(guān)鍵的字、詞，認真推敲，對整個概念的理解就會全面而深入。例如，人教版化學(xué)必修1“在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)”。此概念的關(guān)鍵字、詞有“或”、“導(dǎo)電”、“化合物”，我在上課時設(shè)計了這樣幾個問題“能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)嗎？不能導(dǎo)電的化合物就不是電解質(zhì)嗎？”“能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)都能導(dǎo)電嗎？”“氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)。這種說法正確嗎？”這樣不僅使學(xué)生理解了概念，而且學(xué)會在學(xué)習(xí)概念時抓住關(guān)鍵字、詞提問去深入理解概念。（2）引導(dǎo)學(xué)生在矛盾處提問。例如，在基本實驗操作中有一項“用膠頭滴管向試管中滴加試劑”，正確的操作是“膠頭滴管垂直懸于試管口滴加，不可伸入試管內(nèi)滴加”，但在制取氫氧化亞鐵時要求“膠頭滴管伸入試管內(nèi)液面下滴加”，前后顯然矛盾，引導(dǎo)學(xué)生提問“膠頭滴管為什么要伸入試管內(nèi)液面下滴加？”（3）教學(xué)生在新舊知識的對比上提問。事物總是相聯(lián)系的，把一組相似的，或有聯(lián)系的事物放在一起比較，使學(xué)生容易理解，避免混淆。例如，我在上二氧化硅時就引導(dǎo)學(xué)生“二氧化碳和二氧化硅在性質(zhì)上有何異同？為什么？”這樣有意識地訓(xùn)練，以后學(xué)到相似的知識點時學(xué)生自己也會有意識的進行比較提問。（4）教學(xué)生在實驗現(xiàn)象上提問。例如，在做實驗鈉與水反應(yīng)時我問“金屬鈉為什么浮于水面，熔成小球并四處迅速游動、發(fā)出嘶嘶響聲？為什么反應(yīng)后的溶液滴加酚酞溶液后變紅？”這樣把學(xué)生從對詭異的現(xiàn)象好奇中引到對事物本質(zhì)的探究中，讓學(xué)生學(xué)會思考、質(zhì)疑。

2、巧妙設(shè)置問題情景，引導(dǎo)學(xué)生主動質(zhì)疑。心理學(xué)認為：形成學(xué)生在認知上的沖突，調(diào)動學(xué)生認知活動的智力因素和非智力因素，更加有利于學(xué)生對探求新知識的積極心向，激活學(xué)生的思維。因此，挖掘教材中的發(fā)現(xiàn)因素，創(chuàng)設(shè)一種促使學(xué)生比較容易發(fā)現(xiàn)問題、提出問題的情景，激起學(xué)生的興趣，主動地質(zhì)疑。我在上維生素C對人體的作用時給學(xué)生看這樣一段材料：幾百年前，遠洋輪船上的船員們幾個月或一兩年在船上吃不到新鮮的蔬菜瓜果，只能吃面包、餅干、咸肉等食物，所以經(jīng)常有船員病倒，癥狀是牙齦出血，臉色暗灰，身上出現(xiàn)青斑，有些嚴重的甚至死亡。哥倫布在航海過程中也有船員患上這種病，有一次患病的船員留在了途徑的一個荒島上，為了生存，這些船員摘島上的野果充饑，過了些日子，這些船員卻奇跡般地恢復(fù)了健康。學(xué)生對此材料很感興趣“船員得的是什么病，野果卻能治這種病？”只要情景設(shè)置得當(dāng)，學(xué)生會自發(fā)產(chǎn)生質(zhì)疑。

3、運用開放性問題，促進學(xué)生深層次質(zhì)疑。利用開放性問題，設(shè)置問題變式反思解題過程與方法，使學(xué)生不斷提出新的更深層次疑問。如在上氯氣的化學(xué)性質(zhì)之后補做實驗：在氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞溶液，再繼續(xù)滴加新制氯水。學(xué)生觀察之后會質(zhì)疑“滴加氯水后為什么紅色褪去？”經(jīng)過討論得出兩種可能：一是氯水中的酸中和了氫氧化鈉，二是氯水中的次氯酸氧化了酚酞，使得酚酞變?yōu)闊o色的新物質(zhì)。學(xué)生接著會產(chǎn)生新的質(zhì)疑“到底哪種對呢？”“怎樣驗證這兩種假設(shè)？”通過這樣設(shè)計使學(xué)生思維步步伸入，不斷提出新的有價值的問題。

4、課堂“留白”，讓學(xué)生有質(zhì)疑機會。（1）教師在設(shè)計時故意不要把一切問題都講出來，讓學(xué)生有問題可提。要從傳統(tǒng)的那種“超級保姆”中轉(zhuǎn)換出來，根據(jù)學(xué)生的情況問一半留一半，讓學(xué)生自己去發(fā)現(xiàn)問題，否則問題都被教師提了，學(xué)生可問的有價值的問題幾乎沒有了，長期下去，學(xué)生只擅長于回答教師的提問，而自己不善于提出有價值的問題，必然抑制了學(xué)生的質(zhì)疑能力。事實證明：由學(xué)生自己提出問題，教師引導(dǎo)，學(xué)生解決問題要比一味的教師問學(xué)生答教學(xué)效果好的多。（2）發(fā)現(xiàn)和提出問題要有個過程，切不可心急，欲速則不達。而作為教師往往不敢放手，不敢留有時間讓學(xué)生質(zhì)疑，怕浪費時間，怕出意外，怕跟不上教學(xué)進度，結(jié)果學(xué)生被牽著鼻子按教師的思路亦步亦趨往前趕，學(xué)生沒有質(zhì)疑問難的時機。要發(fā)展學(xué)生的創(chuàng)新思維能力，老師首先必須給學(xué)生很大的自由度，在課堂上安排一定的時間讓學(xué)生質(zhì)疑，久而久之，學(xué)生的問題意識被喚醒，質(zhì)疑潛力就被挖掘出來。

二、優(yōu)化預(yù)習(xí)設(shè)計，培養(yǎng)質(zhì)疑能力

1、教師精心設(shè)計預(yù)習(xí)問題――給學(xué)生示范。為了做好質(zhì)疑的示范作用，教師要精心設(shè)計相關(guān)的問題，為學(xué)生提供高質(zhì)量的問題典范，以問引問，使學(xué)生在教師引問的潛移默化中學(xué)會發(fā)現(xiàn)以及思考問題的方法，逐漸縮短自己產(chǎn)生有創(chuàng)新性問題的時間。比如，我在上人教版必修1第一章第一節(jié)化學(xué)實驗基本方法――蒸餾和萃取前，設(shè)計如下的問題“（1）過濾、蒸發(fā)操作是用于固體混合物還是液體混合物的分離？液體混合物的常見的分離方法有哪些？（2）自來水中一般含有哪些物質(zhì)？怎樣由自來水制取蒸餾水？利用了什么原理？碘水中含有哪些物質(zhì)？怎樣提取碘水中的碘？”讓學(xué)生進行課后預(yù)習(xí)。學(xué)生在預(yù)習(xí)后提出：從氯化鈉溶液中提取氯化鈉與從自來水提取純凈水，過程似乎相似，為什么一個用蒸發(fā)，一個用蒸餾，蒸發(fā)與蒸餾有什么區(qū)別？從氯化鈉溶液中提取氯化鈉與從碘水中提取的碘有點類似，都是可溶固體與液體分離，為什么前者用蒸發(fā)，后者用萃取、分液？

2、學(xué)生找出預(yù)習(xí)中疑點――試著提出問題。質(zhì)疑，最能發(fā)現(xiàn)學(xué)生不懂或不太懂的地方，給予教師有的放矢的輔導(dǎo)。為使學(xué)生看書有重點，可先向?qū)W生揭示本節(jié)的學(xué)習(xí)目標(biāo)并要求學(xué)生在看書過程中，將自己認為重要的部分或存在疑點記下來，并要求學(xué)生試著設(shè)計問題提問，久而久之，質(zhì)疑能力就會提高。對于學(xué)生提出的問題，教師要一一過目，進行篩選，把較好的問題拿到課堂上去展示，給學(xué)生們提供一個自我表現(xiàn)和自我欣賞的機會，既鼓勵學(xué)生質(zhì)疑又給其他學(xué)生起示范作用，這將激發(fā)學(xué)生質(zhì)疑的樂趣，促進質(zhì)疑能力的提高。但要注意在表揚成功者時，千萬不能貶低失敗者，要尊重他們的勞動成果，更要為他們的閃光喝彩。

總之，只要教師精心設(shè)計教學(xué)，善于引導(dǎo)，給予學(xué)生質(zhì)疑的權(quán)利，引發(fā)問的興趣，創(chuàng)設(shè)問的機會，定能使學(xué)生質(zhì)疑習(xí)慣逐漸養(yǎng)成、質(zhì)疑能力不斷提高。

中學(xué)化學(xué)的教案(篇9)

教學(xué)目標(biāo)

知識與技能

認識一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。

過程與方法

初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。

情感、態(tài)度與價值觀

通過質(zhì)量分數(shù)的計算，引導(dǎo)學(xué)生查看商品的標(biāo)簽，認識化學(xué)在生活中的意義。

教學(xué)重難點

重點

有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。

難點

理解溶液組成的含義及有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。

教學(xué)工具

投影儀及相關(guān)圖片、實驗用品（燒杯、試管、藥匙、玻璃棒、量筒、水、食鹽、硫酸銅固體、雞蛋）。

教學(xué)過程

一、新課導(dǎo)入

師：上一節(jié)我們學(xué)習(xí)了飽和溶液與不飽和溶液的概念，對平時我們認為的“飽和溶液就是濃溶液，不飽和溶液就是稀溶液”的錯誤觀點有了明確的認識。那么判斷溶液的濃或稀的依據(jù)又是什么呢？這就是這節(jié)課要討論的問題。（板書：溶液的質(zhì)量分數(shù)）

二、新課教學(xué)

師：同學(xué)們，你們在夏天喜歡游泳嗎？

生：喜歡。

師：那你們到水里后，是漂浮在水面上，還是沉在水下呀？

（生紛紛議論，有的說沉入水里，有的說漂在水面上，但大多數(shù)人認為會沉到水下）

師：請同學(xué)們看下面兩幅圖片：（死海圖片）

師：這是死海里的景象，你能解釋一下，為什么人可以漂浮在水面上嗎？

生：鹽份多，濃度大。

師：說得好！下面我們來做實驗，來具體說明為什么會出現(xiàn)這樣的奇景。

【活動與探究】

在日常生活中，如何區(qū)別兩杯糖水的濃度大?。咳绾螀^(qū)別兩杯食鹽水的濃度大?。?/p>

生：通過品嘗它們的甜味和咸味大小鑒別，更甜或更咸的為濃度大的糖水或鹽水，反之濃度小。

師：但是在實驗室，由于很多試劑有毒，根本不能通過品嘗來判斷濃度大小。那如何判斷它們的濃度大小呢？

[實驗]在三只試管中各加入10mL水，然后分別加入約0．5g、1．0g、1．5g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。

分析：在這三支試管中，溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？

[小結(jié)]①對于有色溶液，可以根據(jù)顏色來粗略地區(qū)分溶液是濃還是?。阂话銇碚f，顏色越深，溶液越濃。

師：對于食鹽溶液的濃度大小，也可以通過下列實驗判斷。

【探究實驗】雞蛋在水中漂浮

取一個燒杯，加入250mL水后放入一只雞蛋。按下面的步驟進行實驗并如實填寫下表。

[分析]在此過程中所得的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？

[小結(jié)]溶液的密度越大，浮力越大。（與死海的漂浮原理相同）

師：其實，表示溶液濃度大小的方法有很多，今天給大家介紹的是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)呢？請同學(xué)們看教材第42—43頁，找出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念。

生：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×l00%。

師：同學(xué)們歸納得不錯，這正是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念。剛才在實驗中出現(xiàn)了多組數(shù)據(jù)，請你在表中任選1～2組數(shù)據(jù)來計算對應(yīng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

討論：已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36．0克。有人說：“20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36%。”這種說法對嗎？為什么？

（1）在20℃時，100克水中溶解36．0克氯化鈉正好達到飽和狀態(tài)。

（2）在20℃時，100克水中最多只能溶解36．0克氯化鈉。

我們從中可得到的信息就是：溶劑的質(zhì)量為100克，溶質(zhì)的質(zhì)量為36克。

那么，該溶液的質(zhì)量分數(shù)就為：36．0g/（100g+36．0g）×100%=26．47%。

（3）錯，它把溶液與溶劑混淆了。

師：其實，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)這個概念，在生活中應(yīng)用是非常廣泛的。同學(xué)們可以先嘗試著做一做：冬天，人們常給皮膚抹上一點甘油溶液，使皮膚保持濕潤。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果。該甘油溶液的溶質(zhì)的`質(zhì)量分數(shù)是多少？

（板書講解解答過程）

解：甘油的質(zhì)量是400克，水的質(zhì)量是100克。

所得溶液的質(zhì)量為：400g+100g=500g

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=80%。

答：所得甘油溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為80%。

[教師小結(jié)]在這個過程中，我們用到了另一個等式：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。

如果我們能將這兩個等式熟練運用，那么只要知道了“溶液的質(zhì)量”、“溶質(zhì)的質(zhì)量”、“溶劑的質(zhì)量”以及“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”四個量中的任何兩個，我們就可以求出另外兩個。

師：下面同學(xué)們再做這樣一個練習(xí)：

在一次探究活動中，小江同學(xué)收集到如下標(biāo)簽：

請你利用標(biāo)簽中的數(shù)據(jù)設(shè)計一個簡單的關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的題目，設(shè)計好后與同桌交換練習(xí)。完成后交由同桌批改。

（學(xué)生進行設(shè)計并交換完成）

課后小結(jié)

師（在教室巡回指導(dǎo)后）：剛才我看到同學(xué)們設(shè)計的題目以及同桌互相的批改后，發(fā)現(xiàn)同學(xué)們的想象力真是超出了我的預(yù)期，看來，同學(xué)們這節(jié)課還是挺有收獲的。現(xiàn)在我們好好回憶一下，這節(jié)課我們都學(xué)了哪些知識？

（生思考、回憶）

師（布置練習(xí)）：生活中你們都見到過哪些溶液，請你們找到溶液標(biāo)簽、記錄的內(nèi)容并計算其中各種溶質(zhì)的含量。

中學(xué)化學(xué)的教案(篇10)

【摘要】元素周期律是高中化學(xué)知識中最具規(guī)律性的知識之一，元素周期律的學(xué)習(xí)對學(xué)生今后的化學(xué)知識學(xué)習(xí)有著重要的意義。如何認識元素周期律的教學(xué)以及元素周期律的探究式教學(xué)策略是本文將要探討的內(nèi)容。

元素周期律是化學(xué)必修內(nèi)容的重要組成部分，其相關(guān)知識在必修和選修模塊中均有提及。因此，學(xué)好元素周期律有助于打好化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，對今后的知識學(xué)習(xí)也具有一定的遷移作用。

高中的化學(xué)元素周期律的學(xué)習(xí)是在學(xué)習(xí)了堿金屬族和鹵族元素基礎(chǔ)上進行的，因此在教學(xué)中，教師也可以引導(dǎo)學(xué)生從堿金屬族和鹵族元素知識開始遷移，向?qū)W生滲透遷移的思維方法。

建構(gòu)主義學(xué)習(xí)觀認為學(xué)習(xí)的過程不能是被動的接受，而是主動探究知識的過程。通過對元素周期律發(fā)展史的學(xué)習(xí)，不僅能使學(xué)生了解具體的發(fā)展過程，更重要的是向?qū)W生呈現(xiàn)了科學(xué)研究的模型和科學(xué)思維的方法，這將對學(xué)生的主動建構(gòu)知識的過程起到促進作用。

新課程關(guān)注的學(xué)習(xí)目標(biāo)除了知識與技能、過程與方法，還關(guān)注學(xué)生情感、態(tài)度、價值觀的養(yǎng)成。元素周期律的學(xué)習(xí)對學(xué)生的情感、態(tài)度、價值觀的育成有重要價值。

一方面，通過元素周期律發(fā)現(xiàn)史的教育，可以開拓學(xué)生的科學(xué)視野，培養(yǎng)他們嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度，激勵他們追求真理的信念。另一方面，通過向?qū)W生呈現(xiàn)元素周期律和周期表的探索與發(fā)展過程，揭示了科學(xué)的思維過程，有利于培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法和辯證的科學(xué)思想。

元素周期律的內(nèi)容是高中化學(xué)最具規(guī)律性的知識，其性質(zhì)規(guī)律由物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)決定，由于物質(zhì)結(jié)構(gòu)過于抽象，學(xué)生對此摸不清，所以難于理解，這也就導(dǎo)致很多學(xué)生只能機械的記憶這些規(guī)律，而無法熟練的應(yīng)用這些規(guī)律。元素周期律的規(guī)律教學(xué)是這部分的重點和難點，實施探究教學(xué)，教師需要把握好以下幾點：

第一，激發(fā)學(xué)生對探究學(xué)習(xí)的興趣。教師要為學(xué)生創(chuàng)設(shè)更多的問題情境，讓學(xué)生有問題可探究，在學(xué)習(xí)實踐中引導(dǎo)學(xué)生體驗探究學(xué)習(xí)的成功感，培養(yǎng)他們的.探究興趣。

第二，發(fā)揮學(xué)生在探究學(xué)習(xí)中的主體作用。首先，教師要充分信任學(xué)生，把探究的機會留給學(xué)生。其次，對有難度的探究問題，教師要扮演好引導(dǎo)者和組織者的角色，組織學(xué)生形成學(xué)習(xí)小組，發(fā)揮集體智慧，在必要的知識點上予以啟發(fā)性的引導(dǎo)，讓學(xué)生感受到學(xué)習(xí)的過程就是發(fā)現(xiàn)的過程。

第三，問題要有探究性。在課前階段，教師要設(shè)計好探究學(xué)習(xí)中的探究問題，過于簡單和過于困難的問題都會使學(xué)生在探究中無所適從，使課堂時間在無意義的探究中浪費掉。

在探究教學(xué)的實施階段，我首先向?qū)W生講述了門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律的故事以及他的“預(yù)言”，這些預(yù)言在以后的科學(xué)發(fā)現(xiàn)里被一一證實。

然后，我讓學(xué)生觀察元素周期表并提出關(guān)于元素周期律的相關(guān)問題，讓學(xué)生收集材料，分析材料并整理和繪圖。

各小組得出分析結(jié)論后，輪流在班級發(fā)言，并就各組的研究方法和結(jié)論進行辯論，最后教師進行點評和總結(jié)。

元素周期表的作用不僅僅是呈現(xiàn)給我們各種元素的排布，仔細研究還是大有玄機的?？梢哉f研究好了這張表格，元素周期律的學(xué)習(xí)就成功了大半。在教學(xué)中，我時常強調(diào)這張表的重要，要學(xué)生做到“人人心中一張表”。當(dāng)然，元素周期表不能靠死記硬背，關(guān)鍵的是指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出這張表的規(guī)律，如“四性”和“四量”。

“四性”包括：元素的金屬性、非金屬性、氧化性和還原性。元素的金屬性和非金屬性、氧化性和還原性皆不同程度的與原子的結(jié)構(gòu)有關(guān)，它們受到原子的核外電子排布和原子半徑等影響，這些在元素周期表中皆可窺知。

“四量”包括：核素的相對原子量、核素的近似相對原子質(zhì)量、元素的相對原子質(zhì)量、元素的近似相對原子質(zhì)量。在元素周期表的學(xué)習(xí)中，教師要引導(dǎo)好學(xué)生掌握這幾個概念之間的區(qū)別和聯(lián)系。

高中教育是基礎(chǔ)教育的重要階段，高中化學(xué)的學(xué)習(xí)對學(xué)生今后的學(xué)習(xí)和發(fā)展有著重要的意義，因此打好基礎(chǔ)至關(guān)重要。元素周期律是高中化學(xué)重要的基礎(chǔ)內(nèi)容，學(xué)好它有利于學(xué)生打下扎實的化學(xué)基礎(chǔ)，更有利于學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng)。

中學(xué)化學(xué)的教案(篇11)

本節(jié)實在學(xué)習(xí)元素、物質(zhì)由元素組成的基礎(chǔ)上了解人體內(nèi)元素的組成及元素對人體健康的重要意義，體現(xiàn)化學(xué)走進生活。

鈣、碘、鐵等元素與人體健康的關(guān)系。

體現(xiàn)化學(xué)知識的現(xiàn)實性，讓學(xué)生感受到化學(xué)來源于生活，服務(wù)于生活，能用一分為二的觀點解釋合理膳食的重要性。

1.了解人體的元素組成，存在形式。

初步學(xué)會運用多種手段查找資料，調(diào)查研究，運用比較、分析、歸納、概括等方法主動獲取有用信息。

懂得元素在人體內(nèi)的平衡對身體健康的重要性，養(yǎng)成平衡營養(yǎng)、合理膳食的意識和習(xí)慣。

三、說學(xué)法

通過對前面各單元的學(xué)習(xí)，學(xué)生已具備了元素、化合物的基礎(chǔ)知識，也有了一些與食品有關(guān)的重要的有機化合物的初步知識，但學(xué)生很難把這些無生命的元素和化合物與生機盎然的生命體聯(lián)系起來，因此建立這種聯(lián)系，就是對所學(xué)元素與化合物知識的深化和發(fā)展，通過本節(jié)教材的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生進一步明確大自然中的一切物質(zhì)都是由元素組成的，人體也不例外。了解一些人體必須元素在人體生命過程中的重要功能，正確理解元素營養(yǎng)與人體健康的關(guān)系，樹立元素營養(yǎng)平衡的理念，補充和調(diào)節(jié)體內(nèi)元素的平衡，對確保人類身體的健康有著非常重要的意義。

本節(jié)學(xué)習(xí)人體中的化學(xué)元素、元素在人體內(nèi)的平衡均衡膳食三部分。

通過圖片創(chuàng)設(shè)問題情景，引出課題，然后指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文，并配合收集的資料，讓學(xué)生討論鈣、碘、鐵等元素的重要作用，反思缺乏時會怎樣，接著再創(chuàng)設(shè)情景，讓學(xué)生思考、討論、歸納如何補鈣、碘、鐵及合理膳食對人體健康的重要作用。

1.開放式教學(xué)方式：提前一周將學(xué)生分成4-5人的小組，明確要求每個小組收集3-4種元素對人體健康影響的材料，指導(dǎo)學(xué)生展開調(diào)查和整理資料，培養(yǎng)學(xué)生處理和獲取有用信息的能力。

2.多媒體輔助教學(xué)法：利用多媒體營造良好的課堂氛圍，減少板書六六、說教學(xué)程序

創(chuàng)設(shè)情景——提出問題，建立假設(shè)——學(xué)生討論、交流、分析、歸納——反思評價

生：調(diào)查市場補鈣、碘、鐵等元素的藥品，查看它們的標(biāo)簽和說明書，了解主要成分和用途。

師：制作缺鈣、碘、鐵等元素的圖片，收集補這些元素的方法及注意問題。

教學(xué)過程：

學(xué)生觀看播放的四幅圖片，思考病人分別得了那種疾??？說或猜出疾病的名稱（根據(jù)學(xué)生的回答逐一顯示疾病名稱：小兒佝僂病、粗脖子病、老年骨質(zhì)疏松癥、貧血癥）

（從生活現(xiàn)象入手，使新知識建立在對生活的直觀感受上，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，產(chǎn)生求知欲，對提出的問題作出合理的猜想。）

化學(xué)元素與人體健康。

指導(dǎo)學(xué)生閱讀91頁內(nèi)容，思考下列問題。

1、組成人體的元素有多少種？這些元素在人體內(nèi)以怎樣的形式存在？含量最多的金屬元素和非金屬元素是哪一種？

2、人體中的元素分哪兩類？劃分依據(jù)是什么？它對人體有怎樣的作用？

學(xué)生分組討論、分析匯總，匯報結(jié)果。（培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納問題的能力）

微量元素的作用，雖然含量少，但對人體健康有著不可或缺的作用。（使學(xué)生養(yǎng)成對結(jié)果進行反思的意識，培養(yǎng)一分為二的觀點）

元素能調(diào)節(jié)人體的新陳代謝，促進身體健康，而且有些元素是構(gòu)成人體組織的重要材料，人體中的這些元素，一方面隨著人體的生理活動被消耗和流失，另一方面也從營養(yǎng)物質(zhì)中得到補充，從而在體內(nèi)形成一個“收支”平衡。這個平衡一旦被打破，就會影響人的健康，甚至引起疾病。如剛才觀看的四幅圖片，針對這幾幅圖你還能提出怎樣的問題？

學(xué)生能說出：

1、缺乏鈣、碘、鐵等元素的原因是什么？

2、各元素的作用是什么？

3、缺乏這些元素時會有怎樣的癥狀？

重播開始的四幅圖片，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上進一步討論，為什摸會得這些疾?。吭陲嬍成弦⒁饽膯栴}？（通過學(xué)生的討論、交流自然的轉(zhuǎn)入到怎樣補鈣、碘、鐵上）

人體缺少必要營養(yǎng)元素會得病，因此有人認為應(yīng)盡可能吃含這些元素的營養(yǎng)補劑，你認為這種想法對嗎？為什么？

學(xué)生討論、交流、歸納。

正常情況下，人體中的元素主要來自各種食物，這既有利于人體的代謝活動，也有利于維持各元素之間的相對平衡，只要按時進餐，有著合理的膳食，不偏食不挑食，人的生命活動就能正常進行，若必須元素攝入過量或不足，都不利于身體健康，因此恰當(dāng)?shù)卣{(diào)整膳食結(jié)構(gòu)和保健品來補充一些人體內(nèi)缺乏的元素，也是有益的，但不能過量。（培養(yǎng)學(xué)生一分為二的辨證唯物主義觀點）

94頁“多識一點”，了解亞洲人的飲食結(jié)構(gòu)。

食物為人的生命活動提供能量，為了身體健康，必須均衡膳食。假設(shè)父母不在家，你打算怎樣安排自己的膳食。

談?wù)劚竟?jié)的收獲和體會，學(xué)生在回答時，播放本節(jié)教學(xué)目標(biāo)。

1.物極必反，凡事都應(yīng)有一個“度”，元素的攝入不應(yīng)過量，應(yīng)保持平衡。

2.有些商品標(biāo)簽蘊含著豐富的化學(xué)知識，學(xué)會了怎樣看商品標(biāo)簽上的信息。

有的同學(xué)不喜歡吃青菜，有的同學(xué)怕過于肥胖拒絕糖類食品和油脂含量較高的食品，這些行為是不對的，因為大部分維生素和部分氨基酸、脂肪酸是人體不能合成的，必須從食物中攝取。所以飲食中的營養(yǎng)成分既不能過量，還要保證人體的正常需要。

查閱資料，我國有哪幾種主要的地方病，是由什么原因引起的？怎樣預(yù)防？

人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，羥基磷酸鈣晶體以形式存在，其相對分子質(zhì)量為1004。牛奶含鈣豐富又易吸收，且牛奶中鈣和磷比例合適，是健骨的理想食品。下圖是某乳業(yè)公司純牛奶包裝標(biāo)簽的部分文字。請仔細閱讀后回答下列問題：

包裝標(biāo)簽上脂肪?3.3克，是指100 ml牛奶中，含脂肪的質(zhì)量至少為3.3克。

a那么一盒牛奶至少含鈣多少克？

b求羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)？

c若人體每天至少需要0.6克鈣，且這些鈣有90%來自牛奶，則一個人每天至少要喝多少盒牛奶？