化學(xué)教案

化學(xué)教案精選9篇。

教案課件是我們老師的部分工作，只要我們老師在寫的時候認真負責(zé)就可以了。一份好的教案是教師講好好課的前提。為了滿足您的需求幼兒教師教育網(wǎng)為您準(zhǔn)備了一篇《化學(xué)教案》，希望本文對您有所幫助！

化學(xué)教案【篇1】

一、教學(xué)目標(biāo)

1、理解氨水的堿性以及氨與酸的反應(yīng)；了解氨的水溶性；

2、通過對實驗的觀察和分析，提高觀察能力、思維能力和應(yīng)用化學(xué)實驗學(xué)習(xí)新知識的能力。

3、增強對化學(xué)現(xiàn)象的探究欲望，增強學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

二、教學(xué)重難點

【重點】

氨的化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)。

【難點】[述職報告之家 Ys575.cOm]

氨的化學(xué)性質(zhì)。

三、教學(xué)過程

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

【教師多媒體投影】

①20xx年10月諾貝爾化學(xué)獎授予了德國化學(xué)家格哈德·埃特爾，理由是他發(fā)現(xiàn)了哈伯—博施法合成氨的作用機理。

②19xx，德國化學(xué)家弗里茨·哈伯因為發(fā)明合成氨方法而獲得諾貝爾化學(xué)獎。

③1931年，卡爾·博施因為改進合成氨方法獲得諾貝爾化學(xué)獎。

【教師】為什么關(guān)于合成氨的反應(yīng)多次受到諾貝爾獎的垂青呢？氨對于我們生產(chǎn)生活又有哪些重大的`意義呢？這節(jié)課就讓我們一起來學(xué)習(xí)氨，了解氨的性質(zhì)。

環(huán)節(jié)二：新課講授

1、物理性質(zhì)

【教師多媒體出示新聞】20xx年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。同學(xué)們能從材料中獲取到哪些氨氣的物理性質(zhì)？

【學(xué)生】刺激性氣味，液氨易揮發(fā)，液氨汽化會吸收大量的熱。

【教師】那么氨氣除了這些物理性質(zhì)以外，還有沒有其他的性質(zhì)呢？

【演示】噴泉實驗。同學(xué)們仔細觀察，實驗結(jié)束后說一說你們都觀察到了哪些現(xiàn)象？

【學(xué)生】燒杯里的溶液由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內(nèi)液體呈紅色。

【教師】為什么會形成噴泉？這又說明了什么？

【學(xué)生】較大量的氨氣溶于少量的水中，使燒瓶內(nèi)的氣壓明顯小于瓶外氣壓，在大氣壓作用下，水迅速進入燒瓶，形成噴泉。說明氨氣極易溶于水。

【教師】沒錯，氨氣的溶解度是非常大的，1體積水大約可以溶解700體積的氨氣。氨氣溶于水后，與水也可以發(fā)生反應(yīng)，生成一水合氨，溶液叫做氨水。但一水合氨又不穩(wěn)定，受熱容易分解為氨氣和水。

2、化學(xué)性質(zhì)

【教師】同學(xué)們繼續(xù)思考，燒瓶內(nèi)的液體變成紅色又說明了什么呢？

【學(xué)生】說明氨氣溶于水后形成的氨水呈弱堿性，可以使無色酚酞試劑變紅。同時也說明氨氣也是一種堿性氣體。

【教師】氨氣也是氣體當(dāng)中唯一的一種堿性氣體，那同學(xué)們思考一下，根據(jù)氨氣的性質(zhì)有什么方法可以檢驗氨氣呢？

【學(xué)生】可以用濕潤的紅色試紙，如果氣體使?jié)駶櫟募t色試紙變藍，那就說明氣體是氨氣。

【教師】既然氨氣是堿性氣體，那么它是不是可以與酸反應(yīng)呢？

【教師】演示氨氣與氯化氫的反應(yīng)，并請同學(xué)們注意觀察現(xiàn)象，并嘗試寫出反應(yīng)方程式。

【教師】氨氣可以與酸反應(yīng)，生成含有銨根的鹽，我們就把它叫做銨鹽。那同學(xué)們繼續(xù)思考為什么蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒不接觸就能放出白煙呢？

【學(xué)生】說明濃氨水和濃鹽酸均具有強揮發(fā)性。

3、銨鹽的性質(zhì)

【教師】組織學(xué)生自行閱讀教材銨鹽的性質(zhì)部分，并討論應(yīng)當(dāng)怎樣合理地儲存和施用銨態(tài)氮肥？并解釋原因。

【學(xué)生】

①由于銨鹽受熱易分解，所以要密封保存在干燥陰涼的地方，

②由于銨鹽會和強堿在加熱的情況下發(fā)生反應(yīng)，生成氨氣。因此施用時應(yīng)避免與堿性肥料混合使用，以免降低肥效。

環(huán)節(jié)三：鞏固提高

【學(xué)生】在含銨根離子的試劑中加入強堿（常用氫氧化鈉）并加熱，如有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體放出可確定有銨根離子。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：氨的性質(zhì)

作業(yè)：課后搜集自然界中氮的循環(huán)過程。

化學(xué)教案【篇2】

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)：1．能用分子、原子觀點分析化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)；2．了解原子和分子的相似點、相異點和相互關(guān)系。3．了解原子概念及基本性質(zhì)；4．解原子的組成，了解核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系；5．了解原子的實際質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的意義，了解相對原子質(zhì)量的概念以及相對原子質(zhì)量和原子組成的關(guān)系。

能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生觀察能力，綜合分析能力和抽象思維及邏輯思維能力。

情感目標(biāo)：通過實驗和討論激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生實事求是作風(fēng)及探索精神，對學(xué)生進行物質(zhì)不斷運動和無限可分等辨證唯物主義觀點；認識物質(zhì)的可分性，逐步培養(yǎng)量變引起質(zhì)變的辨證唯物主義觀點。

教學(xué)建議

教材分析通過上一節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生了解了分子的概念及分子的性質(zhì)，知道分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子分子是很小的，那么它是否還可以再分呢？

分子是否可分？前一章有關(guān)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的知識，為這一節(jié)的學(xué)習(xí)做了鋪墊，能順利的引導(dǎo)學(xué)生做出正確判斷--分子還可再分。

教材是以氧化汞受熱分解生成汞和氧氣的事實，導(dǎo)出氧化汞分子是由更小的粒子氧原子和汞原子構(gòu)成的，并繪出了形象的示意圖。將宏觀知識與微觀知識建立起了聯(lián)系。通過示意圖的展示，能使學(xué)生自然而然的得出原子的概念。為進一步說明原子的真實存在，教材以形象的描述、生動的比喻、引導(dǎo)讀者去想象原子的大小和狀態(tài)，并展示了用掃描隧道顯微鏡拍攝的硅原子照片，確鑿證明原子也可以構(gòu)成物質(zhì)的事實。

原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)反應(yīng)中原子不能再分，那么用其它方法或在其它變化中是否能分呢？教材圍繞這個問題討論了原子的組成。

教法建議人的認識過程是在實踐活動中，從具體到抽象、從感性認識到理性認識。有些理論性知識由于學(xué)生缺乏與之相關(guān)的感性認識基礎(chǔ)，造成理解上的困難。在講解原子概念時，由于概念抽象學(xué)生難懂，建議教學(xué)過程（）中首先演示氧化汞受熱分解的實驗，使學(xué)生從宏觀上得到結(jié)論：加熱氧化汞能生成汞和氧氣（汞蒸汽有劇毒，實驗可在下圖中進行）在此基礎(chǔ)上，再采用電腦（或磁性黑板）模擬分子、原子圖象展示氧化汞受熱分解的微觀過程，結(jié)合學(xué)生的分析、討論使抽象的內(nèi)容變得具體。便于學(xué)生理解。通過微觀展示在化學(xué)反應(yīng)中分子的分與原子的合得出原子的概念，并為今后學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。如：對質(zhì)量守衡定律的學(xué)習(xí)及化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)，對有關(guān)化學(xué)反應(yīng)基本類型的學(xué)習(xí)（置換反應(yīng)、分解反應(yīng)等）能加深理解。

分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以構(gòu)成物質(zhì)。學(xué)生已經(jīng)了解了分子的性質(zhì)，那么原子有哪些性質(zhì)那呢？通過展示氧化汞受熱分解的微觀過程，結(jié)合閱讀課本、想象由學(xué)生總結(jié)分子的性質(zhì)。

至此，學(xué)生對分子、原子概念及性質(zhì)都有了了解，而且原子概念又是通過分解反應(yīng)得出的。所以有必要讓學(xué)生將分子和原子加以對比，了解二者的相似、相異和相關(guān)指處。重點應(yīng)放在兩者的主要區(qū)別--在化學(xué)反應(yīng)中能否再分上。對比時可以采取復(fù)習(xí)、總結(jié)、討論的方法。

最后，無論是在課內(nèi)還是課外，應(yīng)讓學(xué)生閱讀原子和分子發(fā)現(xiàn)的選學(xué)內(nèi)容，并組織相關(guān)的討論：為什么自從用原子-分子論來研究化學(xué)以后，化學(xué)才有了教快發(fā)展？使學(xué)生初步意識到，任何科學(xué)原理的創(chuàng)立都要付出艱苦的努力，學(xué)會用歷史唯物主義的觀點來評價科學(xué)家在科學(xué)上的貢獻。學(xué)習(xí)科學(xué)家的科學(xué)方法和科學(xué)態(tài)度。

關(guān)于原子結(jié)構(gòu)部分，就目前的實驗手段及教學(xué)條件來說，還難以讓人們直接看到原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，學(xué)生缺乏作為分析原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的感官材料。因此，在教學(xué)過程（）中可以向?qū)W生介紹有關(guān)科學(xué)家研究原子結(jié)構(gòu)的小資料，用以讓學(xué)生了解科學(xué)家研究原子結(jié)構(gòu)所采用的方法，幫助學(xué)生了解原子的構(gòu)成情況。

?

教學(xué)設(shè)計示例 1

教學(xué)重點：原子概念的形成及原子和分子的本質(zhì)區(qū)別

教學(xué)難點：原子概念的形成、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)

教學(xué)過程（）

第一課時

1．復(fù)習(xí)舊知識 投影：用分子的觀點解釋下列兩個變化1）液態(tài)水受熱變?yōu)樗魵?）硫燃燒生成二氧化硫

2．問題引入：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時有新分子產(chǎn)生，那么分子在化學(xué)變化中是如何改變的？又如何由原來的分子轉(zhuǎn)變成新分子呢？

3．演示實驗：氧化汞受熱分解的實驗

提出觀察要求：　1）先給木炭加熱，觀察木炭有什么變化　2）再同時給氧化汞加熱觀察： a.試管壁上有什么變化b.木炭是否燃燒說明:錐形瓶中的藥品是硫粉,硫粉是用來處理實驗中的有毒物質(zhì)學(xué)生觀察并描述實驗現(xiàn)象 （ 先給木炭加熱，木炭不能燃燒；同時給氧化汞加熱試管壁上有銀白色小液滴，木炭燃燒。）

4．講述：試管壁上的銀白色小液滴是金屬汞，在常溫下汞是金屬中唯一的一種液體物質(zhì)

5．思考：木炭為什么能燃燒？指導(dǎo)學(xué)生寫出氧化汞受熱反應(yīng)的文字表達式，（一名學(xué)生板演） 判斷反應(yīng)類型

6．設(shè)疑：從宏觀上我們已經(jīng)得到結(jié)論，加熱氧化汞能生成汞和氧氣，那么這個反應(yīng)在微觀上是怎么變化的呢？（引發(fā)學(xué)生想弄清氧化汞受熱生成汞和氧氣微觀過程的欲望）

7．多媒體展示：氧化汞受熱分解反應(yīng)的微觀示意圖 （一）

　對照畫面講解氧化汞及氧化汞分子的構(gòu)成 （氧化汞是由氧化汞分子構(gòu)成的，一個氧化汞分子是由一個氧粒子和一個汞粒子構(gòu)成的）

8．學(xué)生討論：氧化汞受熱從微觀上是怎么變化的？結(jié)合多媒體展示的畫面（二）（三）

9．匯報與交流：每組派代表發(fā)言。通過小組的分析、講解、補充和糾正得出：氧化汞受熱后結(jié)合在一起的氧粒子、汞粒子彼此分開，成為單個的氧粒子和汞粒子。單個的粒子不能穩(wěn)定存在重新組合，每兩個氧粒子結(jié)合在一起構(gòu)成一個氧分子，大量的`氧分子聚集成氧氣，而大量的汞粒子聚集在一起形成金屬汞

10．問題思考：在氧化汞受熱分解反應(yīng)中，氧化汞分子分解為氧粒子、汞粒子，而氧粒子、汞粒子又分解為更小的粒子了嗎？（沒有）科學(xué)上把這種在化學(xué)反應(yīng)中不能再分的粒子叫原子思考：通過剛才對氧化汞受熱反應(yīng)微觀過程的分析，你能說說什么是原子嗎？ 回答后總結(jié)并板書

板書 第二章 第一節(jié) 原子一、原子　1．概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

指導(dǎo)學(xué)生畫出概念中的重點詞語為了讓學(xué)生進一步確信原子的真實存在，可用實物投影儀展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的硅原子照片。

11．問題討論：前面我們學(xué)習(xí)了分子的概念，現(xiàn)在又學(xué)習(xí)了原子的概念，請大家結(jié)合圖，討論氧化汞受熱是如何發(fā)生變化的，變化的實質(zhì)是什么？結(jié)合以下畫面討論

裂變重新組合化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)：分子---→原子-------→　分子　或直接構(gòu)成　 物質(zhì)（五）

12．匯報與交流：通過交流得出氧化汞受熱反應(yīng)的變化實質(zhì)：氧化汞受熱時氧化汞分子先裂變成單個氧原子、汞原子，然后氧原子、汞原子再重新組合，每兩個氧原子結(jié)合成一個氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣，而大量的汞原子直接構(gòu)成金屬汞

13．設(shè)問：根據(jù)以上的分析、討論請同學(xué)們說出化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是什么？

14：評價 講述：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是分子裂變成原子，原子重新組合成新的分子或直接構(gòu)成物質(zhì)（配合畫面（五）講述，同時板書化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)）　以上多媒體展示的畫面應(yīng)分步出現(xiàn)

15．設(shè)問：我們已經(jīng)知道分子的基本性質(zhì)，那么原子有哪些性質(zhì)呢？　指導(dǎo)閱讀31頁總結(jié)出原子的基本性質(zhì)

16：問題討論：原子和分子是兩種不同的粒子，對照以下表中內(nèi)容討論它們有哪些相似性，有什么本質(zhì)區(qū)別，相互間有什么關(guān)系。

?

?????? 分子

原子

相似性

本質(zhì)區(qū)別

相互關(guān)系

17．小結(jié)：師生共同小結(jié)本節(jié)知識

[板書設(shè)計] 第二章第二節(jié) 原子一．原子1． 概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子

化學(xué)教案【篇3】

教學(xué)目標(biāo)：

2、記住常見元素的化合價。

3、了解化合價的一般規(guī)律及化合價規(guī)則。

德育滲透點：對學(xué)生進行實事求是、按規(guī)律辦事的世界觀教育。

2、記住常見元素的化合價。

1、什么是元素符號？

2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪幾種？

3、什么叫單質(zhì)？什么叫化合物？

三、導(dǎo)入新課

同學(xué)們，我們已經(jīng)知道在化學(xué)上用元素符號來表示元素，那么由元素組成的單質(zhì)和化合物怎樣表示呢？這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)單質(zhì)和化合物的表示方法——化學(xué)式（板書課題）。

下列物質(zhì)中哪些是單質(zhì)？哪些是化合物？并將其化學(xué)符號寫在相應(yīng)橫線上。

(1) 銅 (2)硫 (3)二氧化碳 (4)氧氣 (5)水 (6)氯化氫 (7)氦氣

（1）物質(zhì)的名稱能表示出物質(zhì)的組成情況嗎？

（2）表示這些物質(zhì)的化學(xué)符號能表示出物質(zhì)的組成情況嗎？

3、請以水的化學(xué)符號—H2O為例說明這種符號是通過什么來表示物質(zhì)的組成的？

（1）元素符號。

4、通過以上的分析，你能總結(jié)出什么是化學(xué)式嗎？

過渡：1、我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號，你能以Cu以為例說出元素符號表示哪些意義嗎？

2、現(xiàn)在，我們學(xué)習(xí)了化學(xué)式；那么化學(xué)式能表示哪些意義呢？

1、你看到“H2O2”最想知道什么呢？（它表示什么物質(zhì)） 我來告訴同學(xué)們，H2O2——表示雙氧水這種物質(zhì)（化學(xué)式表示的第一個意義——（1）表示一種物質(zhì)）。

2、“H2O2 ”這個化學(xué)式還能表示出什么意義呢？

（2）物質(zhì)的組成元素——H2O2是由氫氧兩種元素組成。

（3）物質(zhì)組成元素的原子個數(shù)比——H2O2表示這種物質(zhì)中氫、氧兩種元素原子個數(shù)比是1：1。

3、思考：NaCl是由什么微粒構(gòu)成的？這個化學(xué)式表示哪些意義呢？

說明：由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)，化學(xué)式不再表示物質(zhì)組成元素的原子個數(shù)比，而是離子個數(shù)比。

4、思考：H2O是由什么微粒構(gòu)成的？H2O除了能表示出上述3個意義外，還能表示哪些意義呢？

說明：由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式又叫分子式。H2O除上述3個意義外，還能表示 物質(zhì)的1個分子——一個水分子。

一個分子的構(gòu)成情況——一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。

5、討論：2H與2H2中數(shù)字2的含義，2H2這一化學(xué)符號表示什么意義呢？

6、多媒體展示化學(xué)式表示的意義。

1、多媒體展示思考1中物質(zhì)分類表，請同學(xué)們指出上述化合物分別由哪幾種元素組成？其原子個數(shù)比分別是多少？

討論：這些元素在組成這些化合物時其原子個數(shù)比是固定不變的嗎？

說明：研究表明，這些元素在組成這些化合物時其原子個數(shù)比是固定不變的。這是元素在相互化合時表現(xiàn)出來的'一種性質(zhì)。鑒于此，作了一個規(guī)定H（+1）、O（-2）、Cl（-1）、N（-3）這些數(shù)值叫化合價。

2、說明：化合價用帶有“+、-”號的數(shù)字來表示，標(biāo)注在元素符號的正上方?；蟽r只有在元素相互化合時才表現(xiàn)出來，它是元素的性質(zhì)之一。

3、問題探索：化合價的表示方法與離子符號的表示方法有什么區(qū)別？

（1）標(biāo)注位置 （2）“+、-”號的順序 （3）數(shù)字為1時是否省略

4、多媒體展示常見元素的化合價，請同學(xué)們閱讀此表，觀察一下化合價有何特點。

化合價的一般規(guī)律：

（1）元素的化合價有正價和負價之分，金屬元素通常只有正價；而非金屬元素一般既有正價又有負價。

（2）許多元素有變價。

5、同學(xué)怎樣來記憶化合價呢？我給同學(xué)們編了一個口訣。

請同學(xué)們一起閱讀一遍。

6、活動與探究：

請同學(xué)們計算思考1中化合物中各元素正負化合價代數(shù)和，你從中能得出什么結(jié)論？

說明：化合價只有在兩種不同的元素相互化合時才表現(xiàn)出來，單質(zhì)中元素的化合價為0。

D、在氫氣和氯化氫中氫元素的化合價均為+1價。

思考：同一化合物中同一元素一定顯示同一化合價嗎？

3、化合價規(guī)則 （1）在化合物中，各元素正負化合價代數(shù)和為零。

（2）在單質(zhì)中，元素的化合價為零。

化學(xué)教案【篇4】

3. 能用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價推求化學(xué)式。

過程與方法：1. 學(xué)習(xí)運用活動探究的方法，主動參與到學(xué)習(xí)中去獲取知識。

2. 學(xué)習(xí)運用練習(xí)糾錯的方法，邊自學(xué)，邊討論，形成良好的思維習(xí)慣。

情感態(tài)度與價值觀：1. 通過化學(xué)式的引入，對學(xué)生進行實事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。

2. 充分培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的思維能力和計算技能。

3. 通過學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生的推斷能力。

2、化學(xué)式的表示意義：

③表示該物質(zhì)的一個分子 ④ 表示該物質(zhì)的.一個分子中有哪幾種原子，每種原子各有幾個

1. 化合價表示原子之間相互化合的數(shù)目。

2. 作為一個整體參加反應(yīng)原子集團叫做原子團，也叫做根。

我們已經(jīng)知道，元素可用元素符號來表示，那么，由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣表示呢？前面我們用物質(zhì)的名稱來表示，這很難確切地表示一種物質(zhì)的組成，而用化學(xué)式可以簡單明了地表示物質(zhì)的組成。本課題我們就來學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)式的知識。

化學(xué)式可以簡單明了地表示物質(zhì)分子的組成?；瘜W(xué)式和元素符號一樣，是國際通用的，為學(xué)習(xí)和研究化學(xué)帶來了方便。那么什么是化學(xué)式呢？

學(xué)生閱讀課本P79第一段內(nèi)容，總結(jié)化學(xué)式的概念。

元素符號不僅可以表示元素，還可以表示由元素組成的物質(zhì)，這種用元素符號表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式，如水的化學(xué)式為H2O,氧氣的化學(xué)式為O2，二氧化硫的化學(xué)式為SO2.

化學(xué)式是國際通用的化學(xué)用語，書寫必須正確、規(guī)范，并要理解其含義。那么，化學(xué)式能表示什么意義呢？我們以水的化學(xué)式為例分析一下。

看書P79圖4-11， 進行討論。并回答化學(xué)式的四個意義。

請同學(xué)們分析“CO2”的表示意義。

在明確化學(xué)式含義的基礎(chǔ)上，組織學(xué)生討論化學(xué)式中及化學(xué)式前數(shù)字的表示意義。

前面我們說過，物質(zhì)的組成是通過實驗測定的，因此化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實驗的結(jié)果，而不能憑空想象，主觀臆斷，除依據(jù)實驗結(jié)果寫化學(xué)式外，我們還可以應(yīng)用元素化合價來推求化學(xué)式。什么是化合價？

我們知道，化合物具有固定的組成，即形成化合物的元素在固定的原子個數(shù)比，如果不是這個個數(shù)比，就不能形成穩(wěn)定的化合物，看下列表格。

通過此表格，你得到那些信息？

通過此表格可知，形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比，不同的物質(zhì)有不同的化學(xué)式，原子的個數(shù)比可能也不相同。

化學(xué)上用 ‘化合價’來表示原子之間相互化合的數(shù)目。

1.化合價表示原子之間相互化合的數(shù)目。

如何用化合價表示原子之間相互化合的數(shù)目呢？這就需要先了解相關(guān)元素的化合價及化合價規(guī)則。

化合價是根據(jù)元素的性質(zhì)規(guī)定的。

化合價規(guī)則如下：

①化合價有正負，氫為+1，氧為-2。

②金屬常顯正價。非金屬常顯負價，但與氧化合則顯正價。

③化合物中正負總價和為零。單質(zhì)中元素化合價一定為零。原子團中元素化合價和一定不為零。

根據(jù)這些規(guī)定，我們就可推知上述幾種物質(zhì)中其它元素的化合價，下面請同學(xué)來推一下。

HCl H2O NaCl Fe2O3 中各元素的化合價。

展示下列化學(xué)式 Ca(OH)2 CaCO3 Cu(NO3)2 BaSO4 Fe(OH)3

這些化學(xué)式與前面的化學(xué)式有何不同？

1.這些化學(xué)式中元素的種類較多，不是兩種。

2. 這些化學(xué)式中有的有括號。

在這些化學(xué)式中有一些原子集團，如OH CO3 NO3 SO4 ,這些集團常作為一個整體參加反應(yīng)，好像一個原子一樣，我樣把這樣的原子集團叫做原子團，也叫做根。

2. 作為一個整體參加反應(yīng)原子集團叫做原子團，也叫做根。

原子團有沒有化合價呢？

肯定有。若沒有化合價，則不能滿足化合物中元素化合價的代數(shù)和為零。

由此可見，原子團具有一定的化合價，如OH為-1價，SO4為-2價等。請大家閱讀P81注意事項。

閱讀課本。

為了便于確定化合物中元素的化合價，需要注意以下幾點：

可見化合價是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種工具，在學(xué)習(xí)中具有重要的作用，我們必須掌握它，記住它，然后才能應(yīng)用它。

化合價數(shù)字比較枯燥，如何去記住這么多的化合價呢？我們可以采取編成口訣，把這個任務(wù)做為作業(yè)，下節(jié)課看那個小組記得以快又準(zhǔn)。

通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)我們知道，表示物質(zhì)的組成可以用化學(xué)式?；瘜W(xué)式既可以表示出該物質(zhì)中有哪幾種元素，以可以表示出該物質(zhì)的一個分子中毎個原子各有幾個。化學(xué)式是通過實驗測知的，除此以外我們還可以根據(jù)化合價來推求化學(xué)式。同時我們還知道了化合價表示原子之間相互化合的數(shù)目，一些常見元素和原子團的化合價我們必須掌握它，把它做為一個工具應(yīng)用于我們今后的學(xué)習(xí)中。

化學(xué)教案【篇5】

葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式是：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO或把中間重復(fù)的部分合并，寫成CH2OH(CHOH)4CHO。

每個葡萄糖分子中含有5個羥基(—OH)和一個醛基(—CHO)，是一種多羥基醛，因此葡萄糖具有還原性。主要表現(xiàn)在兩個反應(yīng)上：

將葡萄糖與新制的氫氧化銅懸濁液混合加熱，葡萄糖被氧化為葡萄糖酸，氫氧化銅(+2價)則被還原生成紅色的氧化亞銅(+1價)沉淀。

CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓ + 2H2O

這個反應(yīng)的現(xiàn)象明顯，常被用來檢驗病人的尿液中是否含有葡萄糖，以確定病人是否患有糖尿病。

反應(yīng)中，銀氨溶液里的主要成分氫氧化二氨合銀中的銀(+1價)被還原為單質(zhì)銀(0價)，葡萄糖被氧化為葡萄糖酸后再與溶液中的NH3結(jié)合生成葡萄糖酸銨。

CH2OH(CHOH)4CHO + 2Ag(NH3)2OH 2Ag↓+ CH2OH(CHOH)4COONH4 + 3NH3 + H2O

做銀鏡反應(yīng)時，為了保證能夠在試管內(nèi)壁生成光亮的銀鏡，需要注意下面幾點：

② 銀氨溶液現(xiàn)配現(xiàn)用。配制銀氨溶液時，要逐滴將稀氨水加入到硝酸銀溶液中，到生成的沉淀剛好完全溶液為止。氨水不要過量。

在人體內(nèi)，淀粉是在酶的催化作用下發(fā)生水解的。淀粉的水解也可以用酸做催化劑。

淀粉沒有還原性，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，因此可以用銀鏡反應(yīng)來檢驗淀粉是否水解生成了葡萄糖。不過要注意做銀鏡反應(yīng)之前，要先向水解液中加入適量的堿中和淀粉水解時用來做催化劑的酸。

葡萄糖是人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì)，1g葡萄糖完全氧化，能放出15.6kJ的能量。

C6H6O12(s) + 6O2(g) 6CO2(g)+ 6H2O(l)

3、某淀粉平均相對分子質(zhì)量為16，可推知此種淀粉的每個分子中平均具有的葡萄糖單元是( )

解析：纖維素在人體內(nèi)不發(fā)生水解，無法被消化吸收。

解析：淀粉中每個葡萄糖單元的組成是C6H10O5，其相對質(zhì)量是162，因此相對分子質(zhì)量為162000的淀粉分子中含有1000個葡萄糖單元。

化學(xué)教案【篇6】

課程名稱：

學(xué)時數(shù)：X學(xué)時

適用專業(yè)：材料科學(xué)與工程專業(yè)

一、實驗的目的和作用

大學(xué)化學(xué)實驗是提供學(xué)生學(xué)習(xí)并掌握實驗的基本操作、技能和方法的同時，培養(yǎng)學(xué)生獨立思考及獨立工作的能力,培養(yǎng)實事求是的科學(xué)態(tài)度、良好的科學(xué)素養(yǎng)、科學(xué)的思維方法及綜合運用所學(xué)知識分析問題和解決問題的能力。因此它是培養(yǎng)各類專業(yè)工程技術(shù)人才的整體知識結(jié)構(gòu)和能力結(jié)構(gòu)的重要組成部分，不僅可以使學(xué)生熟悉元素及其化合物的性質(zhì),進一步加深大學(xué)化學(xué)基本原理和基礎(chǔ)知識的理解,還可以使學(xué)生獲得感性認識，為今后的學(xué)習(xí)和進行科研工作打下基礎(chǔ)。

二、實驗具體要求

1、首先要求學(xué)生根據(jù)實驗指導(dǎo)書在課下進行預(yù)習(xí)，設(shè)計出預(yù)習(xí)報告；

2、在實驗室進行實驗前，給學(xué)生15分鐘，熟悉實驗流程、操作方法、洗滌玻璃儀器等；

3、指導(dǎo)教師提問，并講解疑難問題、注意事項等；

4、實驗基本為1人1組，學(xué)生獨立操作完成實驗；

5、將測試數(shù)據(jù)、制備的產(chǎn)率、驗證的性質(zhì)等記錄在設(shè)計好的預(yù)習(xí)報告中；

6、實驗結(jié)束后，指導(dǎo)教師檢查原始數(shù)據(jù)、產(chǎn)率、現(xiàn)象與解釋結(jié)論等當(dāng)堂課交完成的實驗報告。

三、本課程具體內(nèi)容、學(xué)時分配

實驗一分析天平的使用和稱量（2學(xué)時）實驗二多種混合離子的分離鑒定（3學(xué)時）實驗三鋼樣中錳含量測定（3學(xué)時）

四、實驗項目

五、考核與報告

學(xué)生進入實驗室，點名，實驗結(jié)束后，學(xué)生有一份原始數(shù)據(jù)、產(chǎn)率、現(xiàn)象與解釋結(jié)論等的實驗報告。指導(dǎo)教師根據(jù)學(xué)生回答問題、操作、原始數(shù)據(jù)記錄、產(chǎn)率、現(xiàn)象與解釋結(jié)論、實驗紀(jì)律及作風(fēng)等方面給學(xué)生操作分與學(xué)生報告分。由于本實驗課是大學(xué)化學(xué)課程的一部分，實驗沒有單獨考核。

六、驗教材與參考書

教材：基礎(chǔ)化學(xué)實驗室自編教材，參考書：

1、謝國梅等編.《分析化學(xué)實驗》，浙江大學(xué)出版社，1995.2、曹艷霞，曲寶涵等.《普通化學(xué)實驗》，浙江大學(xué)出版社，1995.3、趙士鐸主編.《定量分析》，中國農(nóng)業(yè)科技出版社，1996.4、甘孟瑜等編.《大學(xué)化學(xué)實驗》，重慶大學(xué)出版社，20035、柯以侃主編.《大學(xué)化學(xué)實驗》，化學(xué)工業(yè)出版社,20xx

化學(xué)教案【篇7】

氨、銨鹽（第一課時）

[教學(xué)目標(biāo)]

1．知識目標(biāo)

（1）掌握氨氣分子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途及相互關(guān)系。

（2）掌握氨水的性質(zhì)、掌握有關(guān)氨氣溶于水的計算。

（3）了解氨水、液氨的區(qū)別，能分析氨水溶液中存在有關(guān)平衡問題。

2．能力和方法目標(biāo)

（1）通過氨水、液氨成分的比較，培養(yǎng)學(xué)生的分析、對比能力。

（2）通過氨的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途相互關(guān)系的理解，提高推理能力。

（3）通過有關(guān)計算訓(xùn)練數(shù)學(xué)計算和推理能力。

（4）通過有關(guān)實驗現(xiàn)象的觀察、實驗結(jié)論的分析，提高觀察能力和解釋能力。

[教學(xué)重點、難點]氨水跟液氨的差異。噴泉實驗的有關(guān)計算。

[教學(xué)過程]

見課件[氨、銨鹽（一）ppt文件]

[鞏固練習(xí)]

1．完成下表，比較液氨跟氨水的差異。

液氨與氨水的比較

液氨

氨水

物質(zhì)成分

微粒種類

主要性質(zhì)

存在條件

答案：

液氨與氨水的比較

液氨

氨水

物質(zhì)成分

純凈物（非電解質(zhì)）

氨的水溶液是混合物。NH3·H2O是一種弱電解質(zhì)。

微粒種類

氨分子

氨分子、一水合氨分子、水分子、銨離子、氫氧根離子、氫離子

主要性質(zhì)

不具有堿性

氨水中的一水合氨具有堿的通性

存在條件

常溫常壓下不能存在

常溫常壓下可存在

2．氣體X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3溶液，若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生，則有關(guān)氣體X的成份的下列說法正確的是

①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有Cl2、CO2。

（A）只有①（B）只有③（C）①和③（D）②和③

答案：C。

2．關(guān)于氨水的敘述中，錯誤的是（）

（A）氨水的溶質(zhì)是NH3·H2O

（B）氨水可使酚酞指示劑變紅

（C）氨水中含三種分子和三種離子

（D）氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液密度越小

答案：A。

3．由三種相同體積氣體組成的混合氣，依次通過足量的下列4種試劑：飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅和過氧化鈉后，氣體體積減小一半（氣體體積均在相同條件下測定且溫度高于水的沸點），這種混合氣體的合理組成是（）

（A）NH3、CO、NO（B）HCl、H2、N2（C）HCl、CO2、CO（D）SO2、N2、CH4

答案：C。

4．在下列變化中，吸收能量的是（）。

（A）氨氣液化為液氨（B）磷與氧氣化合成五氧化二磷

（C）液氨汽化為氨氣（D）氨在催化劑存在的情況下與氧氣反應(yīng)

答案：C。

5．如下圖所示，燒瓶內(nèi)已充滿某氣體X，氣體體積為1000mL（273K，101325Pa），燒杯中盛滿水，直導(dǎo)管長L＝60cm，導(dǎo)管進入燒杯中水面下12cm，氣體的溶解度在273K時為1∶40（1體積水能溶解101325Pa下氣體40體積）。實驗開始，膠頭滴管先向燒瓶中注入1mL水。

（1）通過計算確定能否看到噴泉現(xiàn)象。（假設(shè)壓強的微小變化對氣體溶解度的影響忽略不計。）

（2）如不能看到，則可改變進入燒杯的導(dǎo)管的長度，問導(dǎo)管進入燒杯的長度為多少時，恰好能形成噴泉？

（3）如不能看到，則膠頭滴管中共滴入多少毫升水恰好能形成噴泉？

答案：（1）不能。（2）8cm。（3）1.2mL。

化學(xué)教案【篇8】

作為老師想要把一節(jié)課上好，那么就需要課前做相關(guān)規(guī)劃，那就是教案，一起來看看我們的化學(xué)老師是如何做自己的教案的？

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)：

1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。

2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。

能力目標(biāo)：

1．培養(yǎng)學(xué)生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實驗基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。

2．利用實驗和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。

情感目標(biāo)：

通過對實驗的分析研究，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問題—實驗—分析—結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問題的能力。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗［實驗7－2］、［實驗7－3］和［實驗7－4］，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。

1．通過［實驗7－2］，學(xué)生應(yīng)該了解：

（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。

（2）當(dāng)這兩個條件不變時，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點認識之后，就能比較容易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達到它的限度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。

如何教學(xué)生判斷是否達到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。

［實驗7－3］和［實驗7－4］通過分析可以得到下列關(guān)系：對于大多數(shù)溶液來說：

（1）說明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”。

（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。

（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。

2．為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。

通過［實驗7－5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關(guān)。

教學(xué)建議

（1）邊實驗、邊分析、過討論、充分調(diào)動學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

（2）教師演示實驗并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。

教學(xué)設(shè)計方案

重點：

（1）建立飽和溶液的概念。

（2）分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關(guān)系和區(qū)別。

難點：

利用實驗和數(shù)據(jù)結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。

教學(xué)過程：

通過前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了溶液。為了對溶液進行更深一步的研究，就需要將溶液作以分類：

1．飽和溶液與不飽和溶液

演示［實驗7－2］在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。

［教師活動］ 提問：在實驗演示過程中，溶液的溫度是否改變？水的量是否改變？這個實驗說明了什么？

［目的：為學(xué)生觀察實驗提供了一定的方向，有利于學(xué)生分析實驗結(jié)果。］

［教師活動］演示［實驗7－2］：在各盛有10毫升水的試管中；分別緩慢加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。

［學(xué)生活動］觀察實驗并回答以上提出的問題。

［結(jié)論］

飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。

不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。

［教師活動］提問：在提到飽和溶液和不飽和溶液時，為什么一定要指明‘“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？

［學(xué)生活動］學(xué)生動手做［實驗7－3］。［實驗7－4］，并思考以上問題。

［目的：培養(yǎng)學(xué)生通過實驗解決問題的能力。］

［學(xué)生活動］分析討論并總結(jié)該實驗。

［教師活動］參與討論并答疑，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。

［結(jié)論］

（1）只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。（2）

（3）當(dāng)溫度確定、溶劑量確定時，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的最大值。

［目的：加深學(xué)生對概念的理解，為下一節(jié)溶解度概念的建立做好鋪墊。］

［教師活動］說明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，溶液常常習(xí)慣被分為濃溶液和稀溶液。

2．飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系

［教師活動］演示［實驗7－5］：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并觀察現(xiàn)象。

［學(xué)生活動］觀察實驗及所列數(shù)據(jù)，試判斷正誤。

［目的：培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。］

（投影）提供數(shù)據(jù)：

20℃時，在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量：

硝酸銨：192克 碳酸鈣：0.0013克 食鹽：36克 氫氧化鈣：0.17克

判斷：（1）在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

（2）飽和溶液是濃溶液。

［教師活動］引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。

［結(jié)論］飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必然的聯(lián)系，不過對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。

［教師活動］指導(dǎo)閱讀教材第134頁：如何確定某溶液是飽和溶液？

（四）總結(jié)、擴展

（1）溶液：在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。

不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。

（2）擴展練習(xí)：試判斷：

①同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

②在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質(zhì)量不變，則該溶液是飽和溶液。

③同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。

④一定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不改變，則無法使不飽和溶液變成飽和溶液。

⑤一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續(xù)溶解硝酸鉀。

⑥兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。

化學(xué)教案【篇9】

教材分析：

本節(jié)教材包括硫酸和硫酸根離子的檢驗兩部分。硫酸是在初中學(xué)過稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上討論濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)和硫酸的用途。濃硫酸的特性主要介紹濃硫酸的吸水性、脫水性和強氧化性。教學(xué)中特別強調(diào)濃硫酸的吸水性與脫水性的不同，通過實驗對濃硫酸的還原產(chǎn)物進行有效檢驗。在介紹硫酸的用途時，教給學(xué)生讀圖方法，認識性質(zhì)與用途的關(guān)系。關(guān)于硫酸根離子的檢驗，在已有的離子反應(yīng)、稀硫酸檢驗及氯離子檢驗知識為基礎(chǔ)，學(xué)會硫酸根離子檢驗的一般原理及方法。

教學(xué)目的與要求：

1．使學(xué)生掌握濃硫酸的性質(zhì)；

2．使學(xué)生了解硫酸的用途；

3．使學(xué)生掌握檢驗硫酸根離子的原理和方法。

教學(xué)重點：濃硫酸的性質(zhì)和硫酸根離子的檢驗

教學(xué)難點：濃硫酸的氧化性

教學(xué)方法：實驗法、講述法、比較發(fā)現(xiàn)法、例舉法

教學(xué)用具：實驗用品

課型：新課

課時：2

教學(xué)內(nèi)容：

第一課時

新課的準(zhǔn)備：

復(fù)習(xí)稀硫酸的性質(zhì)，指出具有硫酸的一切通性。引出課題。

新課進行：

第三節(jié)硫酸

一、硫酸

比較：純硫酸、濃硫酸、稀硫酸

發(fā)現(xiàn)：純硫酸中只有硫酸分子，濃硫酸中為水合硫酸分子，稀硫酸中有氫離子及硫酸根離子。（重點學(xué)習(xí)濃硫酸）

1、純硫酸的物理性質(zhì)

無色油狀液體，常見的濃硫酸質(zhì)量分數(shù)為98.3%，沸點為338℃，高沸點難揮發(fā)性。

說明：濃硫酸的稀釋方法。

2、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)

濃硫酸具有吸水性、脫水性和氧化性

⑴硫酸的吸水性

三種形式：①與水任意比例混溶，溶于水劇烈放熱；②吸收氣體中水蒸氣干燥劑，不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫、氨氣；③與結(jié)晶水合物反應(yīng)。

【實驗】濃硫酸與膽礬反應(yīng)，由膽礬藍色變?yōu)榧t色說明吸水性。

⑵硫酸的脫水性——炭化（變黑）

【實驗6-3】潮濕的紙屑、棉花、木屑中分別滴入幾滴濃硫酸。

【實驗6-4】蔗糖（加幾滴水）中加入濃硫酸。

結(jié)論：這幾種有機物均變黑，濃硫酸具有脫水性。

強調(diào)：①C12H22O1112C＋11H2O；

②吸水性與脫水性的根本區(qū)別；

③濃硫酸具有強腐蝕性，沾上皮膚如何處理？

⑶硫酸的強氧化性

說明：稀硫酸與銅、木炭均不反應(yīng)，與濃硫酸反應(yīng)不反應(yīng)呢？

【實驗6-5】濃硫酸與銅反應(yīng)，要求學(xué)生注意反應(yīng)現(xiàn)象，分析反應(yīng)產(chǎn)物存在的依據(jù)。

化學(xué)方程式：Cu＋2H2SO4=CuSO4＋SO2↑＋2H2O

強調(diào)：硫酸所起的作用（氧化劑與酸的作用）。

敘述：濃硫酸也與木炭反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：

C＋2H2SO4=CO2＋2SO2↑＋2H2O

強調(diào)：鈍化現(xiàn)象及有關(guān)應(yīng)用（分別舉Al、Fe、Pt、Au，說明不同）。

3、濃硫酸的用途，指導(dǎo)學(xué)生讀135頁圖示，說明硫酸的用途。

新課的延伸：

1、足量的銅與50ml18mol/L硫酸在加熱條件下反應(yīng)，反應(yīng)停止后，被還原的硫酸為

（A）0.45mol（B）o.45～0.9mol（C）0.9mol（D）＜0.45mol

2、設(shè)計一個實驗，檢驗碳與硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物的方法。

教學(xué)小結(jié)：

濃硫酸具有高沸點難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強氧化性。

作業(yè)：P137二、

課后小結(jié)：

第二課時

新課的準(zhǔn)備：

1、回答：濃硫酸的特性：高沸點難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強氧化性，比較吸水性與脫水性的不同？

2、濃硫酸與銅反應(yīng)時，起氧化劑與酸作用的硫酸物質(zhì)的量比為多少？氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為多少？

3、濃硫酸與碳反應(yīng)時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為多少？

4、提問：檢驗Cl－方法。

新課進行：

二、硫酸根離子的檢驗

設(shè)問：硫酸與硫酸鹽溶于水時都會產(chǎn)生硫酸根離子，與鋇離子可以發(fā)生反應(yīng)，能否利用這個反應(yīng)來檢驗硫酸根離子呢？

【實驗6-6】要求學(xué)生注意比較實驗現(xiàn)象？

稀硫酸白色沉淀沉淀不溶解

三支試管Na2SO4白色沉淀沉淀不溶解

Na2CO3白色沉淀沉淀溶解

按課本要求，填寫表6-2

加入BaCl2溶液、加入鹽酸或稀硝酸、稀硫酸

現(xiàn)象：

化學(xué)方程式：Na2SO4

現(xiàn)象：

化學(xué)方程式：Na2CO3

現(xiàn)象：

化學(xué)方程式：

強調(diào)：①BaSO4不溶于水，也不溶于酸；

②檢驗SO42－的方法，可溶性鋇鹽＋稀鹽酸或稀硫酸。

化學(xué)反應(yīng)方程式：

H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl

Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl

Naa2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl

BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O

說明：實驗室通常用先酸化再加入可溶性鋇鹽的方法來檢驗硫酸根離子的存在。

討論題：如何用實驗方法鑒別NaCl、Na2SO4、NaNO3與Na2CO3溶液？

介紹選學(xué)內(nèi)容：

硫酸鈣CaSO4·2H2O2CaSO4·H2O，石膏繃帶、調(diào)節(jié)水泥凝固時間；

硫酸鋇不溶于水、不溶于酸、不被X射線穿透，“鋇餐”、白色顏料。

新課的延伸：

檢驗硫酸根離子的方法有以下多種選擇，哪些是可行的？

①稀硝酸＋硝酸鋇溶液②稀鹽酸＋硝酸鋇溶液

③稀硝酸＋氯化鋇溶液④稀鹽酸＋氯化鋇溶液

⑤硝酸鋇溶液＋稀硝酸⑥氯化鋇溶液＋稀硝酸

⑦硝酸鋇溶液＋稀鹽酸⑧氯化鋇溶液＋稀鹽酸

教學(xué)小結(jié)：

①硫酸根離子檢驗的一般方法；

②硫酸根離子檢驗的化學(xué)原理。

作業(yè)：P137一、課堂鞏固

三、四作業(yè)：

課后小結(jié)：

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最新化學(xué)教案精品9篇

歡迎來到本篇文章，幼兒教師教育網(wǎng)編輯今天為您整理的是“化學(xué)教案”。對于剛?cè)肼毜慕處焷碚f，教案課件是非常重要的。因此，我們不能隨便草草地寫教案課件，只有寫好教案課件，才能真正實現(xiàn)教學(xué)的目標(biāo)。相信這對您會有所啟發(fā)！

化學(xué)教案 篇1

一、元素周期表的結(jié)構(gòu)

1.周期

周期序數(shù)=電子層數(shù)て吒鮒芷冢1、2、3短周期;4、5、6長周期;7不

2.族

主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)

18個縱行(7個主族;7個副族;一個零族;一個Ⅷ族(8、9、10三個縱行))

課題：元素周期表②

[知識與技能]:1、了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

2、探究ⅠA族元素和ⅦA族元素性質(zhì)的相似性和遞變性，能初步學(xué)會總結(jié)

元素遞變規(guī)律的能力，

[過程與方法]:1、歸納、比較法：歸納總結(jié)鹵族元素性質(zhì)。

2、自主探究：探究鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

[情感態(tài)度與價值觀]:通過探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力。

[教學(xué)重難點]：同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)

[教學(xué)過程]:

[導(dǎo)入]：同學(xué)們，上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了元素周期表，知道在表中有些族的元素還有一

些特別的名稱，例如：第ⅠA族：堿金屬元素，第ⅦA族：鹵族元素，今天，

我們就來看看堿金屬元素和鹵素，首先請同學(xué)們根據(jù)已經(jīng)學(xué)過的元素周期表，

找出堿金屬元素及鹵素包含那些元素?

[板書]：二.元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)

(一)、堿金屬元素：

[設(shè)問]：堿金屬元素包含那些元素?

[學(xué)生回答]：堿金屬元素：鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁;

[科學(xué)探究]：請同學(xué)們查閱元素周期表中的有關(guān)信息，完成下第5頁的“科學(xué)探究”。

[思考與教流]：通過觀察堿金屬原子結(jié)構(gòu)示意圖，由此能得出什么結(jié)論?

[歸納小結(jié)]：1、結(jié)構(gòu)異同：同：最外層電子數(shù)均為1個。

異：核電荷數(shù)由小→大;電子層數(shù)由少→多;原子半徑越來越大

[思考與教流]：我們知道物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)

可推知其化學(xué)性質(zhì)如何?是否完全相同?

[學(xué)生回答]：由于元素化學(xué)性質(zhì)與元素原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)，堿金屬元素原子

的最外層上都只有一個電子，因此它們應(yīng)該具有相似的化學(xué)性質(zhì)，由此可推知它們也應(yīng)該像堿金屬的代表物鈉一樣，在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個電子，形成+1價的陽離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)學(xué)生化學(xué)反應(yīng)。

[過渡]：實驗是檢驗真理的標(biāo)準(zhǔn)，下面我們通過實驗來探討同一族元素的性質(zhì)。

[實驗1]將一干燥的坩堝加熱，同時取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速的投入到

熱坩堝中，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。

[板書]：2、堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

(1)、堿金屬與氧氣的反應(yīng)

[思考與交流]：請寫出鈉與氧氣在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式，并嘗試的寫出鋰、鉀

[設(shè)問]：從鉀、鈉與氧氣反應(yīng)實驗中，請總結(jié)出堿金屬與氧氣的反應(yīng)有什么相似性、遞變性?

[歸納小結(jié)]：相似性：堿金屬都能與氧氣反應(yīng)。

遞變性：周期表中堿金屬從上往下，與氧氣的反應(yīng)越來越劇烈。

[過渡]：我們知道金屬鈉除了與氧氣反應(yīng)外還能與水發(fā)生反應(yīng)。

[實

驗2]在培養(yǎng)皿中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到培養(yǎng)

皿中，觀察現(xiàn)象。同鈉與水的反應(yīng)進比較

[板書][設(shè)問]：根據(jù)鉀、鈉與水反應(yīng)的實驗，請請總結(jié)出堿金屬與水反應(yīng)有什么相同點、

不同點?生成的堿性氫氧化物的堿性如何變化?

[歸納小結(jié)]：相同點：堿金屬與水反應(yīng)都生成氫氧化物和氫氣。

不同點：周期表中堿金屬從上往下，與水的反應(yīng)越來越劇烈，生成氫氧化物的

堿性越來越強。

[思考與交流]:根據(jù)實驗討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。你認為元素的性質(zhì)與他

們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎?

[歸納總結(jié)]:1、堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性：

堿金屬元素原子的最外層上都只有個電子，因此，它們的化

學(xué)性質(zhì)相似，產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價都為+1價。

2、堿金屬化學(xué)性質(zhì)的遞變性：

遞變性：從上到下(從Li到Cs)，隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電

子層數(shù)逐漸增多，原子半徑越來越大原子核對最外層電子的引力逐漸

_______，原子失去電子的能力_______，即金屬性逐漸增強。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強。

化學(xué)教案 篇2

此實驗在過渡教材中是一個驗證性實驗，而在課標(biāo)教材中是一個重在培養(yǎng)學(xué)生探究意識的探究性實驗，這是教材中第一個可以引導(dǎo)學(xué)生進行初步探究的實驗，所以上好該實驗不僅對培養(yǎng)學(xué)生的探究能力有重要作用，而且可以使學(xué)生體會探究思想，初步掌握科學(xué)探究的一般方法。

課標(biāo)教材把此實驗安排在學(xué)習(xí)蛋白質(zhì)、糖類和脂肪等知識內(nèi)容之前，目的在于一方面為接下來學(xué)習(xí)各類有機物奠定感性認識基礎(chǔ)，另一方面，由于實驗內(nèi)容的設(shè)置上注重學(xué)生對材料的選擇，對檢測結(jié)果的預(yù)期和實驗方案的設(shè)計，因此有利于培養(yǎng)學(xué)生的實驗探究能力，為以后各章節(jié)的探究性實驗的順利開展奠定了基礎(chǔ)。本實驗是一個面向全體學(xué)生的探究實驗，力求使每一個學(xué)生在原有的水平上都有所收獲、有所提高。

（1）知識目標(biāo)：說明特定的化學(xué)試劑能夠使生物組織中相應(yīng)的有機化合物產(chǎn)生特定的顏色反應(yīng)；簡述實驗探究的一般方法，主要是根據(jù)所選實驗材料設(shè)計實驗并做出預(yù)期實驗結(jié)果。

（2）情感態(tài)度價值觀目標(biāo)：參與合作學(xué)習(xí)，形成嚴(yán)謹認真、敢于質(zhì)疑的科學(xué)態(tài)度。按照實驗操作規(guī)則操作實驗，養(yǎng)成良好的實驗習(xí)慣。

（3）能力目標(biāo)：嘗試用化學(xué)試劑檢測生物組織中的還原糖、脂肪、蛋白質(zhì)和淀粉。

化學(xué)教案 篇3

這節(jié)課是普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書生物必修1《分子與細胞》第2章第1節(jié)的一個實驗。

此實驗在過渡教材中是一個驗證性實驗，而在課標(biāo)教材中是一個重在培養(yǎng)學(xué)生探究意識的探究性實驗，這是教材中第一個可以引導(dǎo)學(xué)生進行初步探究的實驗，所以上好該實驗不僅對培養(yǎng)學(xué)生的探究能力有重要作用，而且可以使學(xué)生體會探究思想，初步掌握科學(xué)探究的一般方法。

課標(biāo)教材把此實驗安排在學(xué)習(xí)蛋白質(zhì)、糖類和脂肪等知識內(nèi)容之前，目的在于一方面為接下來學(xué)習(xí)各類有機物奠定感性認識基礎(chǔ)，另一方面，由于實驗內(nèi)容的設(shè)置上注重學(xué)生對材料的選擇，對檢測結(jié)果的預(yù)期和實驗方案的設(shè)計，因此有利于培養(yǎng)學(xué)生的實驗探究能力，為以后各章節(jié)的探究性實驗的順利開展奠定了基礎(chǔ)。本實驗是一個面向全體學(xué)生的探究實驗，力求使每一個學(xué)生在原有的水平上都有所收獲、有所提高。

（1）知識目標(biāo)：說明特定的化學(xué)試劑能夠使生物組織中相應(yīng)的有機化合物產(chǎn)生特定的顏色反應(yīng)；簡述實驗探究的一般方法，主要是根據(jù)所選實驗材料設(shè)計實驗并做出預(yù)期實驗結(jié)果。

（2）情感態(tài)度價值觀目標(biāo)：參與合作學(xué)習(xí)，形成嚴(yán)謹認真、敢于質(zhì)疑的科學(xué)態(tài)度。按照實驗操作規(guī)則操作實驗，養(yǎng)成良好的實驗習(xí)慣。

（3）能力目標(biāo)：嘗試用化學(xué)試劑檢測生物組織中的還原糖、脂肪、蛋白質(zhì)和淀粉。

化學(xué)教案 篇4

教學(xué)目標(biāo)

知道一些常見的金屬(鐵)等礦物，了解從鐵礦石鐵還原出來的方法;了解防止金屬生銹的簡單方法，知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認識回收金屬的重要性。

通過收集材料、查閱資料、討論交流等具體探究活動培養(yǎng)學(xué)生的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

增強熱愛祖國的情感，樹立為民族振興、社會進步學(xué)習(xí)化學(xué)的志向，使學(xué)生體會學(xué)習(xí)化學(xué)的價值;保持和增強對生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樹立珍惜資源、愛護環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念。

重點和難點

重點：了解從常見鐵礦石中提煉鐵的原理。

了解金屬銹蝕的條件和金屬資源的保護方法，激發(fā)學(xué)生的探究欲。

難點：冶煉鐵的原理和含雜質(zhì)等不純量的化學(xué)方程式的計算。

如何使學(xué)生解決生活中金屬銹蝕的問題。

實驗準(zhǔn)備

教師：多媒體課件(內(nèi)容為常見礦石的圖片、我國鋼鐵冶煉廠的簡介、一氧化碳還原氧化鐵的實驗?zāi)M演示、根據(jù)化學(xué)方程式計算的例題講解幻燈片等);金、銀戒指;鑷子;酒精燈;火柴等。

生銹的鐵鎖、因銹蝕穿孔的銅壺、長期未用的菜刀、幾段生銹的鐵絲、不能用的水龍頭等。

學(xué)生：課外收集的我國鋼鐵廠情況簡介材料;重晶石等礦石樣品。

在一周前做好的鐵釘銹蝕條件探究的對比實驗。

教學(xué)方法

收集資料，指導(dǎo)閱讀，動畫演示，討論交流，拓展探究，實驗展示，自主評價。

教學(xué)設(shè)計

教學(xué)過程

點評

屬資源的利用和保護教案第一課時鐵的冶煉

實驗導(dǎo)入

教師演示金、銀戒指在酒精燈上灼燒的實驗，學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，分析真金不怕火煉的原因，以及鈉、鎂等金屬為什么在自然界中不能以單質(zhì)形式存在，而是以化合物形式存在于各種礦物之中的原因。

以實驗回顧金屬活動性有關(guān)知識，做好鋪墊。

交流展示

學(xué)生出示課外收集到的礦石樣品(重晶石、赤鐵礦石等)，朗讀有關(guān)礦石的產(chǎn)地、產(chǎn)量、鋼鐵廠的名稱等背景資料，課件展示人類最早使用的鐵礦石──隕鐵等其他礦石樣品。

實物參觀，資源共享。

指導(dǎo)閱讀

閱讀課本，解讀插圖，討論煉鐵時鐵礦石選取的方案，使學(xué)生弄清楚為什么選取這種礦石的原因。理解化學(xué)與社會和技術(shù)的相互關(guān)系。

培養(yǎng)了學(xué)生熱愛祖國的思想，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會問題。

討論分析

出示多媒體課件高爐煉鐵過程中的一氧化碳還原氧化鐵的模擬實驗。討論：①實驗前先通入一氧化碳的原因;②尾氣處理辦法;③分析工業(yè)煉鐵的原理;④分析原料產(chǎn)物是否為純凈物;⑤得出哪些結(jié)論等。

討論交流，形成共識。

例題自學(xué)

指導(dǎo)學(xué)生閱讀審題，盡量抓住有效信息，小組討論讀題后的感想，盡量將多的讀少，抽出有用的、具體的條件。

指導(dǎo)方法，合作學(xué)習(xí)。

例題剖析

多媒體展示例題的斷句、數(shù)據(jù)的含義，已知和未知量的關(guān)系;計算的過程分解;各步驟之間的關(guān)系;不純物質(zhì)如何轉(zhuǎn)化為純物質(zhì)等。

領(lǐng)悟開竅。

自主評價

學(xué)生小組之間、學(xué)生自己進行評價，談?wù)勈斋@和看法，教師總評。

及時評價，激勵信心。

升華訓(xùn)練

在小結(jié)的基礎(chǔ)上，進行補充訓(xùn)練，加強對不純物轉(zhuǎn)化為純凈物有關(guān)的計算的應(yīng)用。

舉一反三，融會貫通。

屬資源的利用和保護教案第二課時金屬資源的保護

導(dǎo)入課題

出示鐵鎖、銅壺、菜刀、鐵絲、水龍頭，分析還能否使用。

實物導(dǎo)入，容易接受。

學(xué)生展示

由各小組的同學(xué)將一周前做的鐵釘生銹的對比實驗用品展示給大家看，交流說明操作方法、現(xiàn)象、結(jié)論和解釋等。

學(xué)生展示，利于培養(yǎng)動手、動口、交流合作能力。

討論交流

暢所欲言所觀察的現(xiàn)象、分析得到的結(jié)論以及對發(fā)生的現(xiàn)象的解釋。相互評價各小組的實驗效果、結(jié)論和解釋是否合理。

自主評價

推選一組進行自主評價，從不同側(cè)面談?wù)劚敬翁骄繉嶒灥某蓴?，推廣到工業(yè)、農(nóng)業(yè)和各種生產(chǎn)生活中如何防止鐵生銹。嘗試介紹幾種防止鐵生銹的方法。

自主評價，增強信心，認識自我。

教師引導(dǎo)

分析鐵鎖、菜刀、鐵絲、水龍頭銹蝕的原因，討論防止它們生銹的方法，推廣到學(xué)生身邊的金屬用品如文具盒、自行車、鐵桶等經(jīng)久耐用的技巧。

回顧開頭，銜接緊湊。

動畫展示

(1)礦物可供開采的年限坐標(biāo)分析圖;(2)金屬回收公司情況介紹;(3)廢舊電池的污染;(4)保護金屬資源的方法。

通過課件，激發(fā)學(xué)生閱讀教材的興趣，指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材，充分利用各種資源獲取信息。

與生活息息相關(guān)，源于生活，用于生活。

討論交流

結(jié)合身邊的事例，分析討論如何保護金屬資源，如回收廢金屬，用各種方法防腐蝕，有計劃、合理地開采礦物，尋找金屬的代用品等。并通過課件補充一些保護金屬資源的先進做法和經(jīng)驗。

利用多媒體，使學(xué)生樹立珍惜資源、愛護環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念。

小結(jié)評價

由學(xué)生小結(jié)本節(jié)課的感受和收獲。

課外探究

參考以下主題(任選一個或多個)或自擬，查詢有關(guān)資料，完成一篇化學(xué)小論文或一份化學(xué)小報(題目要有個性)。

(1)金屬的應(yīng)用與保護;

(2)你身邊的金屬制品;

(3)銅壺為什么也生銹?

(4)廢舊干電池還有可利用的價值嗎?

(5)其他。

執(zhí)教：湖北省宜都市王畈中學(xué)楊大華

點評

本課題的知識內(nèi)容學(xué)生較為熟悉，但教師用豐富的素材引導(dǎo)學(xué)生感知熟悉學(xué)習(xí)的對象，從生活經(jīng)驗出發(fā)，引出課題，易激發(fā)學(xué)生的興趣，讓學(xué)生用科學(xué)家的身份來研究金屬礦物的種類、鐵為什么生銹、在什么條件下易生銹、如何防止鐵生銹等，從而感受到身邊處處有化學(xué)。

在教學(xué)中，注意培養(yǎng)學(xué)生閱讀教材、查閱資料的能力，展示學(xué)生課前調(diào)查和收集樣品的信息，能較好地達到資源共享的目的，有利于培養(yǎng)合作意識。而一氧化碳還原氧化鐵的實驗采用動畫演示，既明白清晰，又節(jié)約時間，同時可避免儀器、材料短缺而不能做實驗，環(huán)節(jié)緊湊。在整個教學(xué)過程中體現(xiàn)了學(xué)生從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會的理念。更可貴的是學(xué)生在課堂上充分發(fā)揮了主體作用，自主實驗、自主探究、自主評價，無疑使自信心更強，學(xué)習(xí)興趣更濃。

化學(xué)教案 篇5

一，教學(xué)目標(biāo)

1.知識目標(biāo)：

使學(xué)生了解金屬的物理性質(zhì)，了解常見合金的成分性能和用途。

2.能力目標(biāo)：

通過情景設(shè)置，使學(xué)生具有較強的問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的化學(xué)問題。 通過學(xué)生動手實驗，培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰头治鰡栴}的能力。

3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：

指導(dǎo)學(xué)生用實驗的方法認識事物的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的認知方法。

二，教學(xué)重點

1、金屬材料的物理性質(zhì)

2、物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系

三，教學(xué)難點

1、培養(yǎng)學(xué)生運用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力

四，教學(xué)方法

采用實驗探究法：按照問題—實驗—觀察—分析—結(jié)論的程序?qū)嵭刑骄渴接懻摻虒W(xué)。 五，實驗準(zhǔn)備

藥品：鐵片、銅片、鋁片、黃銅、銅

儀器：干電池、小燈泡、導(dǎo)線、酒精燈、火柴、砂紙

六，課時安排

1課時

七，教學(xué)內(nèi)容

1，【引入】

展示生活中常見的金屬制品，得出：人類的生活離不開金屬材料的結(jié)論。 2，【新授課】

人類使用金屬材料的小知識

1.人類最早使用的金屬材料—青銅(銅錫合金)

2.現(xiàn)在應(yīng)用最多的金屬—鐵

3.地殼中含量最多的金屬，世界上金屬產(chǎn)量第二位—鋁

化學(xué)教案 篇6

一、教學(xué)背景

(一)課標(biāo)分析

課程標(biāo)準(zhǔn)對本節(jié)課教學(xué)內(nèi)容的基本要求是在初中的基礎(chǔ)上進一步學(xué)習(xí)與人類生存和發(fā)展密切相關(guān)的一些有機化合物的重要知識;并不特別要求去追求知識的系統(tǒng)性和知識遷移。

(二)教材分析

《甲烷》內(nèi)容選擇于人教版高一化學(xué)(必修2)第三章第一節(jié)，這一節(jié)是學(xué)生在中學(xué)階段第一次接觸有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的有關(guān)內(nèi)容，有機化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的重要分支，烴是一切有機物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個最簡單的分子，學(xué)生對它的理解將直接影響到今后對各種有機物的理解，因此本節(jié)內(nèi)容對幫助學(xué)生樹立正確的學(xué)習(xí)有機物的學(xué)習(xí)方法有重要的作用。

(三)學(xué)情分析

初中化學(xué)就介紹了甲烷的燃燒反應(yīng)和一些主要的用途，高中化學(xué)必修2第二章也介紹了部分物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識，為學(xué)好本節(jié)內(nèi)容提供了前提條件。

本節(jié)課將主要介紹以甲烷為代表的烴的分子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和主要用途，以及它們的性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，讓學(xué)生掌握好甲烷這一節(jié)的知識，能為學(xué)生學(xué)習(xí)烴及烴的衍生物等有機內(nèi)容奠定良好的基礎(chǔ)。

二、教學(xué)目標(biāo)：

知識與技能：

1.了解甲烷的存在、物理性質(zhì)、用途。

2.掌握甲烷分子的化學(xué)式、電子式、結(jié)構(gòu)式、空間構(gòu)型。

3.掌握甲烷的化學(xué)性質(zhì)(通常穩(wěn)定、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、高溫分解)。

4.理解取代反應(yīng)的概念。

過程與方法：

1.通過觀察甲烷分子的空間構(gòu)型模型、觀看甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的多媒體模擬反應(yīng)歷程，增強學(xué)生對甲烷分子空間構(gòu)型這類抽象的知識的理解，提高空間思維能力。

2.在重點掌握甲烷化學(xué)性質(zhì)的過程中，逐漸理解“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”，并學(xué)會遷移運用。

3.了解有機化學(xué)研究的對象、目的、內(nèi)容和方法，初步學(xué)會化學(xué)中對有機物進行科學(xué)探究的基本思路和方法。

4.通過觀察記錄實驗現(xiàn)象和總結(jié)實驗結(jié)論來培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)實驗的觀察能力、思維能力。

情感、態(tài)度與價值觀：

1.認識化學(xué)微觀世界分子結(jié)構(gòu)的立體美。

2.通過學(xué)生合作進行模型制作明確甲烷分子的空間構(gòu)型，欣賞天然氣應(yīng)用的圖片，觀賞甲烷和氯氣反應(yīng)機理的動畫以及聯(lián)系生產(chǎn)生活實際等設(shè)計內(nèi)容，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，力求形成長久穩(wěn)定的化學(xué)學(xué)習(xí)動機以及探究新知的欲望。

3.通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，初步形成嚴(yán)謹、有序地分析問題、解決問題的科學(xué)態(tài)度及科學(xué)方法。

4.與日常生活緊密結(jié)合，了解甲烷對于人類日常生活及身體健康的重要性，形成環(huán)保意識及關(guān)心能源、社會問題的意識。

三、教學(xué)重點、難點：

(一)教學(xué)重點：甲烷的分子組成、結(jié)構(gòu)特征、主要化學(xué)性質(zhì)(燃燒反應(yīng)和取代反應(yīng));

(二)教學(xué)難點：甲烷分子的空間立體結(jié)構(gòu)、取代反應(yīng)的概念和實質(zhì)。

四、教學(xué)策略和手段：

(一)教學(xué)策略：以計算機多媒體輔助模擬實驗和學(xué)生討論為主，教師串聯(lián)講解為輔的啟發(fā)式教學(xué)。

1.采用圖文并茂的多媒體展示，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，層層推進;

2.創(chuàng)設(shè)問題情境，吸引學(xué)生有意注意;

3.通過展示模擬實驗組織學(xué)生進行實驗觀察、對比、分析、討論、歸納。

(二)教學(xué)手段：PPT等多媒體課件、黑板。

五、教學(xué)方法：

實驗探究、多媒體輔助、討論、講解、練習(xí)

六、教學(xué)過程：

【引入】在前面的學(xué)習(xí)中，我們學(xué)習(xí)了化學(xué)的一大模塊——無機化學(xué)，從今天開始，我們將進入化學(xué)另一個模塊——有機化學(xué)的學(xué)習(xí)。

【講述】有機化學(xué)主要是研究一些有機化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與制備的學(xué)科，那么什么又是有機化合物呢?其實，有機化合物就是指含有碳元素的化合物，簡稱有機物。有機化合物有兩個基本特點：數(shù)量眾多，分布極廣。但由于CO、CO2、H2CO3及其鹽、氫氰酸(HCN)及其鹽、硫氰酸(HSCN)及其鹽等與無機化合物的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)相似，所以把他們歸入了無機化合物之列。

【提問】有機化合物中是否只含有碳元素嗎?

【講述】答案是否定的，顧名思義，化合物自然是含有兩種或兩種以上元素的純凈物，有機化合物不只是含有碳元素，它還含有氫、氧、氮、硫、磷、鹵素等。其中僅含有碳、氫元素的有機化合物叫做烴。

【過渡】今天我們就一起來學(xué)習(xí)最簡單的烴，也是最簡單的有機化合物——甲烷

【板書】第一節(jié)最簡單的有機化合物——甲烷

【板書】一、甲烷在自然界中的存在及其分子結(jié)構(gòu)

【引入】我們都知道我們國家正在實施一項重大的能源工程——“西氣東輸”工程。

【提問】大家知道“西氣東輸”工程里面的氣指的是什么嗎?

【學(xué)生回答】天然氣

【講述】很好，這項工程主要是將新疆、甘肅等地豐富的天然氣資源，通過管道東輸?shù)介L江三角洲，最終到達上海的一項巨大工程。由于天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，所以我們國家才不惜重金把它從新疆那么遙遠的地方引過來。天然氣它的主要成分了就是甲烷，其實自然界中甲烷不只單單存在于天然氣中，在沼氣、油田氣和煤礦坑道氣中甲烷也是他們的主要成分。

【PPT展示】【板書】1、甲烷在自然界中的存在

【板書】2、分子結(jié)構(gòu)

【過渡】通過我們在初中的學(xué)習(xí)，我們知道甲烷的分子式為CH4，根據(jù)我們第一章所學(xué)化學(xué)鍵的知識寫出甲烷的電子式。

【PPT展示】【板書】(1)、甲烷的電子式

如果我們將電子式中的一對共用電子用一條短線表示,得到的式子叫結(jié)構(gòu)式。

【板書】結(jié)構(gòu)式：將電子式中的一對共用電子用一條短線表示,得到的式子。

那么甲烷用結(jié)構(gòu)式來表示的話我們就可以把它表示成這個樣子

【PPT展示】【板書】(2)、甲烷的結(jié)構(gòu)式

【提問】我們知道了甲烷的分子式和結(jié)構(gòu)式，那么甲烷分子的結(jié)構(gòu)到底是不是和它的結(jié)構(gòu)式一樣呢?

【實踐】下面我們就動起手來，利用我們手上的橡皮泥和牙簽，搭建出你想象中的甲烷的空間結(jié)構(gòu)。

搭建出來后想一下以下兩個問題：

【PPT展示】1、如果我們用一個X原子替代甲烷分子其中的一個氫原子，有幾種可能?

2、如果我們用兩個X原子替代甲烷分子其中的兩個氫原子，又有幾種可能?

找?guī)讉€同學(xué)問一下他們做出來的模型的空間幾何結(jié)構(gòu)。

【講述】通過我們科學(xué)家精確的實驗測定發(fā)現(xiàn)，如果我們用兩個X原子替代甲烷分子其中的兩個氫原子，其結(jié)果只有一種空間結(jié)構(gòu)，那現(xiàn)在甲烷它的空間結(jié)構(gòu)該是那一種呢?你們動手做一下，用兩個X原子替代甲烷分子其中的兩個氫原子，其結(jié)構(gòu)只有一種，看看應(yīng)該是哪一種結(jié)構(gòu)。

【學(xué)生回答】正四面體

【PPT展示】甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)、球棍模型及比例模型。

【講述】很好，如果我們用兩個X原子替代甲烷分子其中的兩個氫原子，其結(jié)果只有一種空間結(jié)構(gòu)的話，那么甲烷的空間結(jié)構(gòu)肯定就是正四面體了;如果它是一個平面正方形或者四棱錐的空間結(jié)構(gòu)，那么用兩個X原子替代甲烷分子其中的兩個氫原子相鄰和相對肯定是兩種不同的結(jié)構(gòu)，如果我們用兩個X原子替代甲烷分子其中的兩個氫原子，其結(jié)果只有一種空間結(jié)構(gòu)的話，那么甲烷的空間結(jié)構(gòu)肯定就是正四面體。在這種結(jié)構(gòu)中，每個C-H與C-H都是等價的，且他們之間的夾角也就是鍵角為109?28’。

【過渡】好，看完了甲烷的結(jié)構(gòu)，接下來我們來看一下甲烷的性質(zhì)。

【板書】二、甲烷的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)

【講述】【PPT展示】通常情況下，甲烷是一種無色、無味的氣體，密度比空氣小為0.717g/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，極難溶于水。

【過渡】這些就是甲烷的一些物理性質(zhì)，接下來我們來看一下它的化學(xué)性質(zhì)。

我們常說結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，那么甲烷穩(wěn)定的正四面體結(jié)構(gòu)決定了它有那些化學(xué)性質(zhì)呢?

【板書】2、化學(xué)性質(zhì)

(1)、穩(wěn)定性

甲烷穩(wěn)定的正四面體結(jié)構(gòu)決定了甲烷通常情況下是比較穩(wěn)定的，如與強酸、強堿和強氧化劑等一般不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

【板書】【PPT展示】與強酸、強堿和強氧化劑等一般不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

【講述】甲烷的穩(wěn)定性是由它具有正四面體結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)決定的。

【過渡】但任何物質(zhì)的穩(wěn)定性都是相對的，而它的變化是絕對的，內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因是變化的條件，一旦外部條件發(fā)生變化，甲烷也能發(fā)生反應(yīng)。比如在特定條件下甲烷能與某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如可以燃燒和發(fā)生取代反應(yīng)等。下面我們就一起來看一下甲烷的燃燒反應(yīng)。

【板書】(2)、甲烷的氧化反應(yīng)——燃燒反應(yīng)

【講述】甲烷是一種優(yōu)良的氣體燃料，通常情況下1mol甲烷在空氣中完全燃燒，生成水和CO2,放出890kJ的熱量,火焰呈淡藍色。

【板書】CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

下面請同學(xué)們閱讀課本P61資料卡片并思考以下兩個問題：

(1)怎么檢驗甲烷燃燒生成的產(chǎn)物?

甲烷燃燒產(chǎn)物是二氧化碳和水，可以通過將干燥燒杯罩在甲烷的火焰上，之后倒轉(zhuǎn)燒杯迅速倒入澄清石灰水來檢驗。

(2)點燃甲烷前應(yīng)有什么操作?

【總結(jié)歸納】點燃甲烷前應(yīng)該驗純，這就提醒我們，在使用任何可燃性氣體前一定要進行驗純，否則他們與空氣混合達到一定的比例的時候就會發(fā)生爆炸。

【提問】如果你發(fā)現(xiàn)你家里面使用的煤氣或天然氣發(fā)生泄漏的話，你將怎么進行查漏呢?

【講述】我們應(yīng)該先打開門窗，讓可燃性氣體在室內(nèi)的濃度，同時關(guān)閉煤氣或天然氣的總閥門，并且要到戶外去打電話進行求救，切勿觸動任何電器開關(guān)(如開、關(guān)燈)、在室內(nèi)使用電話或手機、使用火柴或打火機、按動鄰居的門鈴、開啟任何煤氣用具，直至漏氣情況得到控制。

那么我們該怎么來檢驗這兩種物質(zhì)呢?

【過渡】接下來我們來看一下甲烷的另一個重要的化學(xué)性質(zhì)

【板書】(3)、甲烷的取代反應(yīng)(特征反應(yīng))

【講述】甲烷在通常情況下不與強氧化劑反應(yīng)，但在特定的條件下甲烷是可以與一些氧化劑發(fā)生反應(yīng)的。如在光照的條件下就可以與氯氣發(fā)生反應(yīng)。下面我們一起來看一個甲烷與氯氣反應(yīng)的視屏。

【提問】在這個實驗視屏你看到了些什么現(xiàn)象?

【總結(jié)】色變淺、水上升、出油滴。為什么會出現(xiàn)這些現(xiàn)象呢，這是因為甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成了能溶于水的氯化氫與不溶于水的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷等油狀液體。其生成一氯甲烷的化學(xué)方程式為：

【板書】

【講述】在上述反應(yīng)中生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷不是直接一次性完成的，而它們是一個連鎖的反應(yīng)，反應(yīng)中生成的一氯甲烷又可與氯氣進一步反應(yīng)，依次生成難溶于水的油狀液體二氯甲烷、三氯甲烷(氯仿)、四氯甲烷(四氯化碳——是一種很好的滅火劑)，注意：有機反應(yīng)方程式用“→”，不用“=”。

【講述】仿照生成一氯甲烷化學(xué)方程式，嘗試寫出一氯甲烷與氯氣進一步反應(yīng)的化學(xué)方程式

【板書講述】在常溫下，一氯甲烷是氣體，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷是液體。

【講述】在上述反應(yīng)中甲烷分子中的4個H原子逐一被Cl原子所代替生成了4種四種不同的取代物，像這種有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。

【板書】取代反應(yīng)：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。

【講述】甲烷在光照下除與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)以外，還能與其它氣態(tài)鹵素單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，它與氟氣的反應(yīng)更容易，與溴蒸氣的反應(yīng)更困難，與碘蒸氣幾乎不反應(yīng)。但甲烷不能與氯水、溴水等反應(yīng)，使氯水、溴水等褪色。

【提問與思考】1、在甲烷與氯氣的取代反應(yīng)中那種生成物最多?2、取代反應(yīng)與置換反應(yīng)有何區(qū)別?

【PPT展示】【小結(jié)】

1、甲烷分子的結(jié)構(gòu)特點;說明“甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)”最基本的實驗事實是什么?

2、甲烷主要存在于那些物質(zhì)中，有什么樣的物理性質(zhì)

3、甲烷的化學(xué)性質(zhì)有哪些?

4、什么是取代反應(yīng)?它與置換反應(yīng)有什么區(qū)別?

[課堂小結(jié)]甲烷的化學(xué)性質(zhì)通常情況下比較穩(wěn)定，但在一定條件下可以發(fā)生燃燒反應(yīng)、取代反應(yīng)。它主要取決于甲烷穩(wěn)定的正四面體結(jié)構(gòu)。取代反應(yīng)是甲烷的特征反應(yīng)。

七、布置作業(yè)：

1、完成課本P65課后習(xí)題1、2、3、5、6

2、查閱資料，從反應(yīng)形式、反應(yīng)條件、反應(yīng)的方向和可逆性等幾個方面比較取代反應(yīng)和我們學(xué)習(xí)過的置換反應(yīng)有什么區(qū)別?

八、板書設(shè)計：

第一節(jié)最簡單的有機化合物——甲烷

一、甲烷在自然界中的存在及其分子結(jié)構(gòu)

1、甲烷在自然界中的存在

2、分子結(jié)構(gòu)

二、甲烷的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)

2、化學(xué)性質(zhì)

(1)穩(wěn)定性

(2)甲烷的氧化反應(yīng)——燃燒反應(yīng)

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

(3)甲烷的取代反應(yīng)(特征反應(yīng))

取代反應(yīng)的概念：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所取代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。

氯氣與甲烷的取代反應(yīng)方程式：

化學(xué)教案 篇7

一.教學(xué)目標(biāo)

(一)知識與技能

1.認識燃燒的條件和滅火的原理。

2.知道防火和自救的常識，培養(yǎng)自護自救能力。

(二)過程與方法

1.通過研究燃燒的條件、探究滅火的方法,學(xué)習(xí)對獲得的事實進行分析得出結(jié)論的科學(xué)方法。

2.能用化學(xué)知識解釋日常生活中的某些燃燒現(xiàn)象和滅火的方法與原理。

(三)情感態(tài)度與價值觀

1.通過燃燒既可造福人類，又可能給人類帶來災(zāi)害的事實，學(xué)會用辨證的觀點看待問題。

2.通過認識燃燒條件和滅火原理，懂得一切事物的變化均有規(guī)律，認識規(guī)律、掌握規(guī)律，可以使事物按照一定的方向發(fā)展，避開災(zāi)害，造福人類。

3.通過安全知識的學(xué)習(xí)，增強安全意識，學(xué)會自我保護。

二.教學(xué)重點、難點

重點：燃燒條件和滅火的原理難點：燃燒條件

三.教學(xué)方法

多媒體應(yīng)用、演示實驗、探究活動、啟發(fā)式提問

四.教學(xué)過程

1、回憶學(xué)過的燃燒事例和燃燒現(xiàn)象，

根據(jù)以上事例，歸納燃燒定義和特征

2、播放視頻，探究燃燒的條件

小結(jié)：燃燒，必須同時具備三個條件，缺一不可。

(1)可燃物

(2)要與氧氣接觸。

(3)可燃物要達到燃燒時所需的最低溫度——著火點。

同時補充：實驗的改進

3、滅火的原理和方法

引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)滅火的原理

(1)、清除可燃物

(2)、隔絕氧氣(或空氣)

(3)、使溫度降到著火點以下

三者任滿足其一

播放視頻，分析蠟燭熄滅的原因

4、應(yīng)用

5、談一談，遇到火災(zāi)自救的措施

6、理解簡易滅火器的原理，了解幾種常用滅火器

7、小結(jié)

8、課堂練習(xí)

9、課外任務(wù)：調(diào)查與研究。

五、板書設(shè)計(略)

化學(xué)教案 篇8

教學(xué)目標(biāo) ⒈了解實驗室中制取二氧化碳的反應(yīng)原理。 ⒉探究實驗室制取二氧化碳的裝置，并利用設(shè)計的裝置制取二氧化碳。 3.了解實驗室中制取氣體的思路和方法。 4.培養(yǎng)創(chuàng)新能力和合作精神。

教學(xué)重點

??? 二氧化碳的實驗室制取的反應(yīng)原理、裝置及收集方法。

教學(xué)難點

??? 二氧化碳的實驗室制取裝置的選擇

課型：新授課（學(xué)生實驗探究活動課）

教法：對比法、分組實驗法、實驗探究法。

課時數(shù)：一課時

教學(xué)用品

??? 實驗室制CO2所需儀器一套、碳酸鈉、大理石、濃HCl、稀HCl、稀H2SO4

教學(xué)過程（）

????? 回憶實驗室制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)原理及實驗裝置。

引入新課??? 實驗室如何制取CO2？

一、學(xué)生交流“活動與探究報告冊”上的參考信息

二、學(xué)生進行活動與探究

〔板書〕1.探究實驗室制取二氧化碳的理想藥品

學(xué)生進行實驗探究后討論

總結(jié)：

〔板書〕（1）理想藥品：? 大理石（或石灰石）、稀鹽酸

???????? (2) 化學(xué)反應(yīng)原理：

??????????????? CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2 + H2O + CO2↑

??? 討論：? 補充實驗:

??????? 大理石與稀硫酸反應(yīng)

??? 小結(jié)：

?????????? 大理石與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生二氧化碳氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

?????????? CaCO3 + H2SO4 ＝CaSO4 + H2O + CO2↑

其中生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石表面，阻止了大理石與硫酸的接觸，反應(yīng)慢慢停止了，故不能用稀硫酸代替稀鹽酸來制取二氧化碳氣體。

?

〔板書〕2.探究實驗室制取二氧化碳的裝置

學(xué)生進行實驗探究：要求學(xué)生從給定的儀器（見書上111頁）中選擇適當(dāng)儀器，設(shè)計制取二氧化碳氣體的裝置。（也可用其它儀器）

討論：根據(jù)制取二氧化碳的反應(yīng)原理，確定實驗室制取二氧化碳氣體應(yīng)采用的最佳裝置（見書上111頁、圖6-10）

???

?〔 板書〕（1）氣體發(fā)生裝置??

????????????? 固～液反應(yīng)，不需加熱制取氣體

????????????? 展示實驗裝置

???

???? 討論：⑴能否用普通漏斗代替長頸漏斗？

?????????? ⑵錐形瓶能否用別的儀器代替？

小結(jié)：? ⑴不能用普通漏斗代替長頸漏斗。因為普通漏斗頸太短，產(chǎn)生的.二氧化碳氣體會從漏斗處逸出。用長頸漏斗時，下端管口必須在液面以下才能起到密封的作用。

????????? ⑵錐形瓶可以用大試管、廣口瓶、平底燒瓶等玻璃儀器代替（展示實??? 驗裝置）

提問：實驗室里如何收集CO2氣體？能否采用排水法收集？為什么?

?

?〔板書〕（2）氣體收集方法

????????? 用向上排空氣法（CO2密度比空氣大）

????????? 不能用排水法收集（CO2能溶于水，且與水反應(yīng)）

?

〔板書〕三、制取二氧化碳

學(xué)生實驗：制取并驗證二氧化碳氣體

總結(jié)：

〔板書〕1. 制取二氧化碳的操作步驟

?

提問：如何檢驗二氧化碳是否收滿？

?〔板書〕2. 驗滿方法 ── 將燃著的木條或火柴放在集氣瓶口，火焰熄滅，證明已滿

?

提問：怎樣證明生成的氣體是二氧化碳？

?〔板書〕3. 檢驗方法 ── 將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明該氣體為二氧化碳

?

四、比較與歸納

比較氧氣和二氧化碳的實驗室制法，歸納實驗室制取氣體的思路和方法

見書上110頁、活動與探究報告冊

本節(jié)課小結(jié)：? 二氧化碳實驗室制法

????????? 課堂練習(xí)? P112第1、5題

????????? 家庭作業(yè) （1） P112第2、3、4題????

?????????????????? （2）寫出探究活動報告

化學(xué)教案 篇9

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)知道原子的核外電子是分層排布的；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義；了解離子的概念及其與原子的區(qū)別和聯(lián)系；常識性介紹離子化合物和共價化合物。

能力目標(biāo)通過對核外電子運動狀態(tài)的想象和描述以及原子和離子的比較，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和邏輯思維能力。

情感目標(biāo)通過對最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生認識到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的，初步學(xué)會科學(xué)抽象的學(xué)習(xí)方法；通過對核外電子排布知識的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會核外電子排布的規(guī)律性。

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教學(xué)建議

教材分析本節(jié)課核外電子排布的初步知識，是在學(xué)習(xí)了第二章分子和原子的基礎(chǔ)上進行的，核外電子排布的初步知識與原子構(gòu)成。形成了原子結(jié)構(gòu)理論的知識體系，本節(jié)之所以放在第三章講述，目的為了分散知識難點，使學(xué)生的空間想象力得以充分的發(fā)揮。通過對前18號元素的核外電子排布情況的介紹。使學(xué)生了解前18號元素原子的核外電子排布規(guī)律，進一步了解元素性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，為離子化合物，共價化合物的形成以及化合價的教學(xué)提供了理論依據(jù)。因本節(jié)課的內(nèi)容抽象，學(xué)生難理解，在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)中還會進一步講述原子結(jié)構(gòu)理論，所以本節(jié)課知識只要求學(xué)生達到了了解的水平即可。

教法建議本節(jié)課文談到原子是由原子核和電子構(gòu)成的。原子核體積很小，僅占原子體積的幾千萬億之一，電子在核外的空間里作高速的運動。而電子是怎樣在核外空間運動的呢?對學(xué)生來說是一個抽象概念，是教學(xué)難點。因為教師既不能套用宏觀物體的運動規(guī)律在體會微觀粒子的運動狀態(tài)，又不能不以宏觀物體的運動狀態(tài)為例來描述原子中核和電子的行為。否則會影響學(xué)生對核外電子分層運動的表象的形成。我們可以借助與計算機多媒體課件來描述，讓學(xué)生明確電子在核外作高速運動，是沒有固定軌道的。

??? 在多電子原子里電子是分層運動的，核外電子根據(jù)能量的差異和通常運動的區(qū)域離核的遠近不同，分屬于不同的電子層?！〗榻B原子結(jié)構(gòu)示意圖，例如 圓圈內(nèi)填入+8，表示原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，弧線就表示電子在核外一定距離的空間(設(shè)想是球形)，弧線上的數(shù)字表示電子數(shù)。同時還要簡要介紹核外電子的排布規(guī)律，這樣有助于學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)示意圖的理解，減少死記硬背。即：核外電子是分層排布的，能量低的電子先排在離核近的電子層中，每層最多容納的電子數(shù)為2n2。當(dāng)電子將離核最近的電子層排滿后，才依次進入離核稍遠的電子層。

通過對前18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖(投影展示)進行對比觀察，找出稀有氣體元素，金屬元素核非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目的特點。介紹稀有氣體元素原子。最外層電子都是8個(氮原子的最外層為2個電子)，為相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，不易失電子，也不易得電子。所以稀有氣體元素如氦，氖，氬等它們的化學(xué)性質(zhì)不活潑，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。從而將元素的化學(xué)性質(zhì)與他們原子結(jié)構(gòu)聯(lián)系到了一起。通過分析金屬元素和非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目的特點并與具有最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素相比較得出，金屬元素原子的最外層電子數(shù)目一般少于或等于4個，易得電子。所以，金屬元素原子與非金屬元素原子化學(xué)性質(zhì)較活潑，易形成化合物。這樣為介紹離子化合物及共價化合物做好的理論準(zhǔn)備工作。

在講述離子化合物和共價化合物時，可借助課件的動畫演示氯化鈉和氯化氫的形成過程，幫助學(xué)生理解離子化合物及共價化合物的微觀形成過程。從而加深學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的理解。同時，也為下一節(jié)化合價的學(xué)習(xí)，起到了橋梁作用。

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教學(xué)設(shè)計方案

重點：原子的核外電子是分層排布的，元素的化學(xué)性質(zhì)與他的原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。

難點：對核外電子分層運動想象，表象的形成和抽象思維能力的培養(yǎng)。

課時安排：2課時

教學(xué)過程（）：

[復(fù)習(xí)提問]：

構(gòu)成原子的微粒有哪幾種?

它們是怎樣構(gòu)成原子的?

原子的核電荷數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)有什么關(guān)系?

學(xué)生回答：　

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)?

[新課引入]：我們知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一，相對來說，原子里有很大的空間。電子就在這個空間里作高速的運動。那么電子是怎樣運動的?在含有多個電子的原子里，電子又是怎樣排布在核外空間的呢?

[視頻演示]：原子的構(gòu)成

板書：核外電子排布的初步知識

　1．核外電子排布

[講述]對于氫原子來說，核外只有一個電子。電子的運動狀態(tài)沒有固定的軌道。它在核外一定距離的空間內(nèi)作高速運動。是一個球形。對于多個電子的原子里。它的電子是怎樣運動的呢?

[視頻2]：原子核外電子的運動

結(jié)合視頻2講述：在含有多個電子的原子里。電子的能量并不相同。能量低的。通稱在離核近的區(qū)域運動。能量高的，通常在離核遠的區(qū)域運動。我們將電子離核遠近的不同的運動區(qū)域叫做電子層。離核最近的叫第一層，依次向外類推，分別叫做二，三，四，五，六，七層，即在多個電子的原子里，核外電子是在能量不同的電子層上運動的。

[板書]

(1)在多個電子的原子里，因為電子的能量不同，電子在不同的電子層上運動。

(2)能量低的電子在離核近的電子層上運動;能量高的電子在離核較遠的電子層運動。

(3)離核最近的電子層叫第一層，離核最遠的電子層叫第一層。

怎樣表示核外電子的排布呢?

2．原子結(jié)構(gòu)示意圖

用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯原子的'結(jié)構(gòu)并講述原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：

用圓圈表示原子核，在圓圈內(nèi)用正數(shù)+17表示質(zhì)子數(shù)，用弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。

(第一電子層最多容納2個電子，第二電子層最多容納8個電子)

展示：前18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

[學(xué)生練習(xí)]

1）下列氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是(??? )

2???????? ）在下列原子結(jié)構(gòu)示意圖下面標(biāo)出該原子的元素符號

3）畫出鈉原子，氯原子，氖原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

展示前18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖(投影展示)

[觀察分析]引導(dǎo)學(xué)生對1-18號元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖進行觀察對比，分析討論，找出各類元素原子結(jié)構(gòu)(最外層電子數(shù))的特點及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

3．元素的分類及原子的最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。

(1)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(氦為2個)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

(2)金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

(3)非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

思考：元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于什么呢?

小結(jié)：元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)目，即結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。

畫出Na、Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

???????????????????

[分析討論]元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否顯電中性?應(yīng)當(dāng)叫什么?如何表示?

4．離子：

(1)帶電的原子(或原子團)叫離子

陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。

陰離子：帶負電荷的離子叫做陰離子。

(2)離子符號的寫法：在元素符號或原子團的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負。而所帶正負電荷的數(shù)目，有取決于原子的最外層電子數(shù)。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2，失2個電子后帶2個單位的正電荷，所以鎂離子的符號為Mg2+。氧原子最外電子層電子數(shù)為6，得2個電子后，帶2個單位得負電荷，所以氧離子符號為O2-。

[課件演示]Na+及Cl-得形成過程。

[思考討論]鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號如何寫?離子與原子有何區(qū)別和聯(lián)系?鎂離子和鎂原子是否屬于同種元素?為什么?

(3)離子和原子的區(qū)別與聯(lián)系：

[投影展示]

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原子

離子

陽離子

陰離子

結(jié)構(gòu)

質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)

質(zhì)子數(shù)〉核電荷數(shù)

質(zhì)子數(shù)

電性

不帶電

帶正電

帶負電

表示法

Na

Na+

Cl-

聯(lián)系

陽離子 原子 ?陰離子????

[設(shè)問]不同元素的原子是怎樣形成化合物的呢?

5．離子化合物

(1)定義：由陰陽離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。

[課件演示]氯化鈉和氯化鎂的形成過程。

(2)構(gòu)成離子化合物的微粒是離子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。

6．共價化合物

(1)定義：以共用電子對形成的化合物，叫共價化合物。

[課件演示]HCl和H2O的形成過程。

(2)構(gòu)成共價化合物的微粒是分子。

[小結(jié)]構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子，原子和離子。

板書設(shè)計：

第五節(jié)? 核外電子排布的初步知識

1．核外電子的排布：

(1)在多個電子的原子里，因為電子的能量不同，電子在不同的電子層上運動。

(2)能量低的電子在離核近的電子層上運動;能量高的電子在離核較遠的電子層運動。

(3)離核最近的電子層叫第一層，離核最遠的電子層叫第一層。

2．原子結(jié)構(gòu)示意圖

氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：?????????????????????? ??????????????????????

用圓圈表示原子核，在圓圈內(nèi)用正數(shù)+17表示質(zhì)子數(shù)，用弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。

3．元素的分類及原子的最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。

(1)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(氦為2個)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

(2)金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

(3)非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

4．離子：

(1)帶電的原子(或原子團)叫離子

　陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。

　陰離子：帶負電荷的離子叫做陰離子。

(2)離子符號的寫法：在元素符號或原子團的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負。而所帶正負電荷的數(shù)目，有取決于原子的最外層電子數(shù)。

5．離子化合物

(1)定義：由陰陽離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。

(2)構(gòu)成離子化合物的微粒是離子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。

6．共價化合物

(1)定義：以共用電子對形成的化合物，叫共價化合物。

(2)構(gòu)成共價化合物的微粒是分子。

小結(jié)：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子，原子和離子

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探究活動

原子的秘密與科學(xué)家

形式：課外分組查閱資料，課上匯報討論

目的：培養(yǎng)學(xué)生查閱資料的能力，感受科學(xué)家們不畏困難勇于探索的精神。同時，也對原子結(jié)構(gòu)知識，有更深刻的認識。

初中化學(xué)教案精選

幼兒教師教育網(wǎng)內(nèi)容專輯推薦：“初中化學(xué)教案”，敬請瀏覽。

搖落深知宋玉悲，風(fēng)流儒雅亦吾師。作為教師編寫教案是一種很重要的能力。教案可以幫助教師增強對課堂的把握度，教案多久寫一次比較合適呢？小編特意收集和整理了初中化學(xué)教案，歡迎你參考，希望對你有所助益！

初中化學(xué)教案【篇1】

【教學(xué)目標(biāo)】

1、了解什么是化學(xué)，認識到通過化學(xué)知識的學(xué)習(xí)進一步認識自然、適應(yīng)自然、保護自然，認識到化學(xué)與人類進步和社會發(fā)展的關(guān)系非常密切。

2習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

3、激發(fā)學(xué)生親近、熱愛f

教師準(zhǔn)備：1的相關(guān)素材及提供給學(xué)生自主探究的Internet超級鏈接）2試管、燒杯、玻棒、白紙（用NaOH溶液、酚酞試液、澄清的石灰水、稀鹽酸等。

本課題是九年級學(xué)生系統(tǒng)地學(xué)習(xí)化學(xué)的第一課。

譚老師在教學(xué)中充分展示了現(xiàn)代化教學(xué)手段的魅力，“視頻導(dǎo)入”抓住了學(xué)生眼球，物質(zhì)世界絢麗多彩的第一印象，濃縮了歷史的變遷、拓展了求知的視野。

教學(xué)中注意發(fā)揮教科書“圖文并茂、以圖代文”的特色，培養(yǎng)學(xué)生“解讀圖文”的自學(xué)能力，通過互動實踐的探究突出化學(xué)學(xué)科的.特點。

教學(xué)中展示學(xué)生課前調(diào)查的信息，能較好達到

資源共享的目的。

如此堅持下去，其深層次的教學(xué)意義還在于讓學(xué)生通過互動實踐活動、資源共享展示等環(huán)節(jié)培養(yǎng)他們的“合作”意識。

整個教學(xué)過程體現(xiàn)了讓學(xué)生“從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會”的理念。

更可貴的是運用唯物辯證法、實踐第一性的觀點向?qū)W生推介出學(xué)習(xí)化學(xué)的基本方法————變化中學(xué)、探究中學(xué)。

課題1 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩（B案）

【教學(xué)目標(biāo)】

1、 知道化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。

2取的信息進行加工。

3會問題，認識化學(xué)學(xué)習(xí)的價值。

4、 【教學(xué)重點】

【教學(xué)難點】如何讓學(xué)生知道“化學(xué)是什么”。

【教學(xué)準(zhǔn)備】實驗準(zhǔn)備

AgNO3溶液HCl溶液NaOH溶液酚酞CuSO4溶液 試管架

大試管3支小燒杯

【課時安排】1課時

【教學(xué)設(shè)計】

一、魔術(shù)激趣

甲：（展示A、B象呢？

甲：[AB液體（AgNO3溶液）。]

C、D兩種無色液體），我也請大家猜一猜，如果

向盛有C液體（NaOH溶液）的燒杯內(nèi)，逐滴滴入D液體（無色酚酞）]

（在同學(xué)們期待的目光中）

乙：我的節(jié)目叫“花開花落知多少”。

丙：我是一個制造商，產(chǎn)品是什么呢？（展示藍色的E液體和無色的F液體）。

丙：[向盛有E液體（CuSO4溶液）的試管中倒入無色的F液體（NaOH溶液），倒出試管上層清液后，將藍色沉淀物移到一個小果凍盒內(nèi)。]

丙：同學(xué)們，我的產(chǎn)品是什么呢——“果凍”，但這種假果凍是不能吃的。

師：謝謝三位同學(xué)的精彩表演，同時感謝所有同學(xué)的積極參與。

這些有趣的現(xiàn)象都與化學(xué)

密切相關(guān)。

（將噴霧壺內(nèi)液體向一張白紙噴去，白紙顯示出紅色的“化學(xué)大世界”。）下面讓我們大家一起走進這神秘的“化學(xué)大世界”。

二、動畫展示

教師課前制作由不同圖片組成的動畫：化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩。

學(xué)生欣賞動畫同時思考問題：什么是化學(xué)，化學(xué)與人類發(fā)展和社會進步有何關(guān)系？

三、討論交流

學(xué)生欣賞動畫、閱讀教材、小組討論，然后全班同學(xué)交流對化學(xué)的認識。

四、探究活動

1、閱讀教科書、研究插圖

2、小組競賽

（1）說出你所知道的化學(xué)家。

（2）列舉生活、生產(chǎn)與化學(xué)有關(guān)的現(xiàn)象或事例。

（3）展示帶來的相關(guān)資料和實物。

3

五、圖片展示

1、 西班牙西北部海岸被污染的海灘。

2、 3、 堆積如山的工業(yè)有害廢物。

4、 工業(yè)廢料“紅塵”滾滾。

5、 資料“綠色化學(xué)”。

6、

六、探究小結(jié)

未來化學(xué)將是朝著“綠色化學(xué)”的方向發(fā)展；同時

七、課堂整理

1、

2、

揭開了化學(xué)學(xué)習(xí)的序幕，既突出了化學(xué)學(xué)科的特點，又寓意著“化學(xué)探----猜測----設(shè)計----實踐----結(jié)論----反思”，同時暗喻了學(xué)生是化學(xué)學(xué)習(xí)的主體。

課堂內(nèi)容選取觸目驚心的“反面教材”顯示了化學(xué)另一面，很自然地向?qū)W生呼喚出“綠色化學(xué)”。

這種教學(xué)處理對培養(yǎng)學(xué)生作為現(xiàn)代公民的社會責(zé)任感是十分必要的。

特別值得一提的是，王老師在化學(xué)第一課學(xué)習(xí)中，就涉及到了學(xué)生“化學(xué)學(xué)習(xí)成長袋”，這是在新的教育理念指導(dǎo)下，新的學(xué)習(xí)評價實踐和新的教育評價觀的具體體現(xiàn)，這種作法是值

得提倡的。

初中化學(xué)教案【篇2】

教學(xué)目標(biāo)：

1.知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；

2.知道在化學(xué)反應(yīng)中分子 可以分解為原子，原子可以結(jié)合成分子，原子和離子通過得失電子可以相互轉(zhuǎn)換；

3.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；

4.能根據(jù)相對原子質(zhì)量求算相對分子質(zhì)量。

過程與方法：

1.了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程；

2.理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用。

3.以探究活動為主線，不斷發(fā)現(xiàn)問題，運用討論交流等學(xué)習(xí)方法，再對學(xué)習(xí)素材進行比較分析與歸納概括的過程中不斷獲取新知。

情感態(tài)度價值觀：

1.物質(zhì)無限可分的觀點。

2.通過“原子的發(fā)現(xiàn)和原子構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對學(xué)生進行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。

3.人類對原子的認識教育中結(jié)合中科院通過原子繪的中國地圖及相對原子質(zhì)量的教學(xué)過 程中我國化學(xué)家張青蓮教授組織對銦、銻等相對原子質(zhì)量的測定和修正，對學(xué)生進行民族自尊心和自豪感的愛國主義教育。

重點、難點：

1.通過對分子的可分性 與不可分性的認識, 逐步培養(yǎng)學(xué)生辯證統(tǒng)一思維方法。

2.對分子、原子、離子概念的理解與抽象思維能力的培養(yǎng)。

3.知道分子、原子、離子的不同和相互關(guān)系。

4.知道原子的 結(jié)構(gòu)，建立物質(zhì)無限可分的觀點。

5.能正確求算相對分子質(zhì)量。

教學(xué)過程：

一、分子 原子

1.復(fù)習(xí)知識

【回憶】我們知道分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？

【回答】在化學(xué)變化中分子會分化而原子不能再分。

設(shè)計意圖：復(fù)習(xí)學(xué)過的知識，為下面的原子能否再分作好承接。

2. 【引入】分子很小，但在化學(xué)變化中還可進一步分成原子，而原子在化學(xué)變化中無法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？讓我們 循著歷史的足跡，一起來學(xué)習(xí)人們?yōu)榱私沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘而經(jīng)歷的漫長的探究過程。交設(shè)計意圖：使學(xué)生對本節(jié)課所要探究的內(nèi)容產(chǎn)生興趣。

3.交流討論

道爾頓：近代原子學(xué)說，認為原子是實心球體。湯姆生發(fā)現(xiàn)電子。

【設(shè)疑】原子中的電子帶負電，你能解釋原子為什么不帶電嗎？

盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核，α粒子轟擊金箔。

【設(shè)疑】你能 對α粒子運動路徑的改變作出解釋嗎？

在討論α粒子運動路徑改變使教師要鼓勵學(xué)生大膽發(fā)表自己的觀點。

【歸納】原子由原子核和電子構(gòu)成，原子核在原子中所占體積很小，但卻幾乎集中了原子的全部質(zhì)量。

講述科學(xué)家對原子探索的歷程，討論原子中微粒電荷數(shù)的關(guān)系。

【回答】原子由電子和原子核構(gòu)成，電子所帶的負電荷和原子核所帶的正電荷相互抵消使原子還是呈電中性。

【討論】大多數(shù)α粒子運動路徑?jīng)]有改變方向，一小部分α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子被反彈回來。

設(shè)計意圖：針對史料交流談?wù)?，認識原子構(gòu)成的事實，并通過“對原子 構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對學(xué)生進行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育，認識到原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒。

4.引導(dǎo)探究

【指導(dǎo)】閱讀P67-68“原子核由什么構(gòu)成？”

【課件】原子及原子核構(gòu)成的模型圖片。

【問題】原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構(gòu)成的呢？這些粒子有區(qū)別嗎？

【設(shè)疑】根據(jù)原子核的構(gòu)成你能解釋原子核為什么帶正電嗎？

【歸納】原子中各微粒的電荷數(shù)關(guān)系。電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)

【閱讀】原子核的構(gòu)成。

【回答】原子核還能再分；原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成；其中質(zhì)子帶正電，中子不帶電。

【討論】原子核帶正電的原因

【回答】因為原子核是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的。

設(shè)計意圖：建立物質(zhì)無限可分的觀念，建立原子 內(nèi)部構(gòu)成的直觀形 象，理解原子內(nèi)部微粒數(shù)和電荷數(shù)的關(guān)系。

5.知識拓展

【講解】簡單介紹核外電子的排布規(guī)律及稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素最外層電子數(shù)的特點及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 ，了解1-18號元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖及各類元素原子結(jié)構(gòu)(最外層電子數(shù))的特點及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。通過對最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的 了解，讓學(xué)生認識到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的，初步學(xué)會科學(xué)抽象的學(xué)習(xí)方法，知道穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點，為原子轉(zhuǎn)移電子變成離子的規(guī)律建立知識儲備。

三、離子

6.指導(dǎo)學(xué)習(xí)

【設(shè)疑】根據(jù)剛才的知識請同學(xué)們試 著畫出Na和Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并請討論這兩種原子在化學(xué)反應(yīng)中電子可能的轉(zhuǎn)移方式。

【問題】元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否呈電中性?

【講解】化學(xué)上我們把這種帶電的原子就稱為離子，下面我們通過視頻和動畫來看一下，原子在什么情況 下、又是如何轉(zhuǎn)變成離子的。

【講解】原子得失電子后形成的離子分別帶上負電荷和正電荷，我們把帶正電荷的離子稱為陽離子；把帶負電荷的離子稱為陰離子。

【講解】為了方便我們在元素符號的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負來表示離子。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2，失2個電子后帶2個單位的正電荷，所以鎂離子的符號為Mg2+。氧原子最外電子層電子數(shù)為6，得2個電子后，帶2個單位得負電荷，所以氧離子符號為O2-。

【問題】鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號如何寫?

教學(xué)意圖：知道原子得失電子會變成離子認識一些常見原子的結(jié)構(gòu)示意圖、離子符號、離子結(jié)構(gòu)示意圖。

初中化學(xué)教案【篇3】

一 、指導(dǎo)思想

新課程的核心理念“一切為了每一位學(xué)生的發(fā)展”。在本節(jié)我創(chuàng)設(shè)能引導(dǎo)學(xué)生主動參與的教育環(huán)境，利用實驗激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，培養(yǎng)學(xué)生掌握和運用知識的能力，使每個學(xué)生都能得到充分的發(fā)展。

二、教材分析

本節(jié)課的主要內(nèi)容是學(xué)生學(xué)會判斷物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，發(fā)生了質(zhì)的改變的基礎(chǔ)上而展開的。開始從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)的方向過度，能使學(xué)生初步了解到定量的研究化學(xué)的方法；引導(dǎo)學(xué)生逐步從量的方向來研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律；為學(xué)好化學(xué)方程式的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備，同時也完善了化學(xué)用語的教學(xué)，更關(guān)鍵的是為以后學(xué)習(xí)化學(xué)奠定了堅實的理論依據(jù)。

三、學(xué)生情況分析

學(xué)生經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)，已經(jīng)掌握了一定的化學(xué)知識；具備一定的實驗?zāi)芰蛯嶒灛F(xiàn)象的分析能力。學(xué)生有學(xué)好化學(xué)的愿望，對該課題有著濃厚的興趣，愿意動手實驗，有較強的參與意識。相信他們完全可以過探究，解決問題。學(xué)生是課堂教學(xué)的主體，讓學(xué)生有更多的機會主動地體驗探究過程，在知識的形成、應(yīng)用過程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度，獲得科學(xué)的方法，在科學(xué)實踐中逐步形成終身學(xué)習(xí)的意識和能力。

四、教學(xué)目標(biāo)

【知識與技能】

1、通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物的質(zhì)量的實驗測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學(xué)生的辨證唯物主義觀點。

2、通過對化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)分析，認識在化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和相等的原因，培養(yǎng)學(xué)生的定量研究和分析推理能力。

3、 通過實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生的動手實踐能力，觀察、分析能力。

【過程與方法】

1、通過定量實驗，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會科學(xué)探究的方法。

2、通過學(xué)生之間的討論交流，對質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力。

【情感態(tài)度與價值觀】

1、通過實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹求實的科學(xué)態(tài)度。

2、通過史實資料，學(xué)習(xí)科學(xué)家開拓創(chuàng)新的精神。

3、產(chǎn)生學(xué)習(xí)的成功體驗，享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)。

五、教學(xué)重點：理解和運用質(zhì)量守恒定律

教學(xué)難點：微觀解釋質(zhì)量守恒定律

六、教學(xué)方法

講授法、談話法、討論法、實驗探究法

七、教學(xué)策略

1.對于質(zhì)量守恒定律，設(shè)計并安排學(xué)生親自動手實驗，引導(dǎo)學(xué)生從觀察實驗入手，啟發(fā)學(xué)生分析產(chǎn)生現(xiàn)象的因果關(guān)系和本質(zhì)聯(lián)系，利用Flash制作動畫—電解水的微觀分析，不但讓學(xué)生突破難點，同時使學(xué)生又進一步的理解和掌握化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)及分子與原子的根本區(qū)別。從而使學(xué)生進一步明確學(xué)習(xí)和研究化學(xué)問題的一般方法和思維過程，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)能力。使學(xué)生能從感性到理性上探索事物變化的本質(zhì)，發(fā)現(xiàn)事物變化的規(guī)律，強化學(xué)生綜合分析問題的能力，同時也為今后學(xué)習(xí)《酸 堿 鹽》奠定了基礎(chǔ)。

2.通過一個個真實的生活中的化學(xué)反應(yīng)，把化學(xué)知識和日常生活聯(lián)系在一起，這樣讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)原來我們所學(xué)的知識是如此貼近生活，因而學(xué)習(xí)興趣和求知欲會得到進一步激發(fā)。采用以實驗為先導(dǎo)，以教師為主導(dǎo)，以學(xué)生為主體的分層次自主式教學(xué)法，根據(jù)學(xué)生學(xué)習(xí)的能力和個體差異，從實際出發(fā)，增強教學(xué)的針對性，在教學(xué)中分層要求、分層質(zhì)疑、分層指導(dǎo)、分層練習(xí)，讓學(xué)生自主選擇，提出問題，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實踐能力。

3.自信造就一個人，自卑毀掉一個人，通過教學(xué)環(huán)節(jié)的設(shè)置，讓每位學(xué)生都充滿自信，形成對學(xué)習(xí)的持久興趣和求知欲望。

八、教學(xué)準(zhǔn)備：

儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。

藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、 Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。

多媒體課件：動畫

九、教學(xué)流程：

總結(jié)演示

十、教學(xué)過程：

教師活動 學(xué)生活動 教學(xué)意圖

【演示實驗】展示一瓶變質(zhì)的牛奶

提問：這是什么？

解釋：但這瓶牛奶已變質(zhì)，不能再飲用。

追問：它發(fā)生了什么變化？

【問題引入】在我們的日常生活中，每時每刻都在發(fā)生著許多的化學(xué)變化，反應(yīng)前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化。如果我們轉(zhuǎn)換一下思路，是否會有同學(xué)從量的角度對這些化學(xué)反應(yīng)提出問題呢？

【提出問題】 反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量之和會不會發(fā)生改變？

學(xué)生觀察并回答--牛奶

化學(xué)變化

同學(xué)經(jīng)過思考后提出一些問題。傾聽思考、產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣從學(xué)生生活實例入手，激發(fā)興趣停頓，期待。引導(dǎo)學(xué)生能把研究化學(xué)的思路從定性拓展到定量精心設(shè)疑，激發(fā)求知欲。

學(xué)生大膽猜想與假設(shè)：

1：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

2：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

3：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

學(xué)生討論、分組交流 1發(fā)現(xiàn)問題比解決問題更重要

2培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新意識，啟迪了學(xué)生的創(chuàng)新思維過教師活動

過渡：大家的討論非常熱烈，從討論的情況來看，有三種不同的意見，那么哪一種是正確的呢？我們下面用實驗來探究。 學(xué)生活動聆聽 教學(xué)意圖程

【演示實驗1】白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定實驗１結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是（） 。

【演示實驗2】氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)前、后質(zhì)量的測定

實驗２結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是（ ）。 稱量記錄：

反應(yīng)前的總質(zhì)量（錐形瓶+空氣+白磷）是（ ） 克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是（ ） 克。

稱量記錄：

反應(yīng)前的總質(zhì)量（燒杯+試管+兩種溶液）是（ ） 克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是（ ）克。

初步學(xué)習(xí)定量研究問題的方法。

培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和記錄實驗的方法。

【問題討論】化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。這一結(jié)論是否具有普遍的意義呢？ 思考 激疑、探索

【分組實驗】指導(dǎo)學(xué)生分組實驗并檢查糾正學(xué)生實驗操作中的問題。

反應(yīng)名稱 實驗現(xiàn)象 反應(yīng)后

質(zhì)量和 結(jié)論

BaCl2+Na2SO4

CuSO4+NaOH

NaOH+FeCl3

分組：把學(xué)生分成三組

1：設(shè)計方案

2：實驗探究

3：匯報結(jié)果

結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等。

帶著上述問題做實驗，并記錄本組實驗測定的數(shù)據(jù)（操作方法同演示實驗2）。

1：學(xué)生通過教師提供的資料與實驗用品，自行設(shè)計實驗方案

2：能積極分工、協(xié)作、觀察并記錄。

3：代表匯報，其他同學(xué)可以提出質(zhì)疑。

４：描述實驗現(xiàn)象，歸納實驗事實，試著總結(jié)規(guī)律。 1：讓學(xué)生自己動手，通過實驗進行探索，培養(yǎng)學(xué)生的實驗設(shè)計能力

2：培養(yǎng)操作能力以及研究問題的科學(xué)態(tài)度3：體現(xiàn)合作精神

4：初步形成科學(xué)探究能力

5：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹?shù)闹螌W(xué)態(tài)度

【板書】一、質(zhì)量守恒定律

1、定律內(nèi)容（略） 記憶定律內(nèi)容 初步記住定律。

教 學(xué) 過 程 【講述】科學(xué)家也是沿著我們剛才所走過的研究路線，發(fā)現(xiàn)并一次次的驗證了這條定律。該定律的最早發(fā)現(xiàn)要歸功于羅蒙諾索夫和拉瓦錫。

【投影】史實資料--《質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)》

閱讀材料 滲透化學(xué)史的教育，讓學(xué)生了解質(zhì)量守恒定律的產(chǎn)生過程，重溫歷史，學(xué)習(xí)科學(xué)家敢于質(zhì)疑、開拓創(chuàng)新的精神。

把學(xué)生的認識引向深入。引導(dǎo)學(xué)生體會沒有經(jīng)過科學(xué)理論的證明的經(jīng)驗歸納，不能稱之為定律，只有經(jīng)過科學(xué)理論證明的經(jīng)驗歸納才可以成為定律。

【提問】我們做了很多的實驗都看到天平是平衡的，哪怕是一萬次實驗都是平衡的，但有沒有‘萬一’呢？

思考

【學(xué)生實驗】碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)

師生交流： 實驗記錄：

反應(yīng)前、后質(zhì)量 加深對定律的理解教 【問題討論】（1）鐵生銹后質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，能否用質(zhì)量守恒定律解釋？（2）蠟燭燃燒后無影無蹤，是否符合質(zhì)量守恒守律？ 聯(lián)系實際，討論、體會定律中關(guān)鍵字的涵義，初步運用定律解釋一些實際問題。 初步理解定律中關(guān)鍵字的涵義。

【板書】2、幾點說明：

（1）參加化學(xué)反應(yīng)

（2）總質(zhì)量（沉淀或氣體）

（3）審題時要注意關(guān)鍵的字，如“充分反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”、“足量反應(yīng)”等字所表示的意義。 領(lǐng)會定律中關(guān)鍵字的意義。 強化對定律的理解和認識。

學(xué)

【問題討論】為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和呢？ 思考 再次設(shè)疑，啟發(fā)思考，將認識從感性上升到理性。

過 【多媒體課件】

電解水微觀過程演示，通過教師的講解，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的微觀實質(zhì)認識化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的原因。

學(xué)生在觀察基礎(chǔ)上，認識化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。 引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)的微觀認識質(zhì)量守恒定律，從而使學(xué)生的思維從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)，產(chǎn)生質(zhì)的飛躍。

【板書】二、質(zhì)量守恒的原因：

原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不改變。

（三個不變） 學(xué)生歸納并記錄 培養(yǎng)學(xué)生分析和歸納的能力

【遷移與應(yīng)用】投影 思考并回答 知識的運用

程 【反思評價】 通過本課題，你獲得了哪些知識？認識有什么提高？能力有什么長進？學(xué)的快樂嗎？把你的認識和體會與大家共享。 學(xué)生自由發(fā)言 學(xué)習(xí)的反思是一個知識內(nèi)化、認識提高、情感升華的過程。

布置作業(yè)：

（易）在反應(yīng)A+B C+D中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)生成3克C，則生成D的質(zhì)量為 克

（中）在反應(yīng)

3A+2O2點燃H2O+CO2中，A的化學(xué)式為 。

（難）1克H2和9克O2混合后，點火爆炸后生成水的質(zhì)量是 克 。 記錄 分層作業(yè)，利于學(xué)生智力開發(fā)

課外提高：你還想知道什么?你還想了解什么？請你帶著問題走出課堂，上網(wǎng)去查詢 自愿

開拓學(xué)生視野

板書設(shè)計：

第三節(jié) 質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和

等于反應(yīng)后生的各物質(zhì)質(zhì)量總和

二、質(zhì)量守恒的原因：

原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變

三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：

十一、教學(xué)反思：

《質(zhì)量守恒定律》是初中化學(xué)教學(xué)中的一條重要規(guī)律。本節(jié)的知識將貫穿學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的始終。因此學(xué)生的學(xué)習(xí)與教學(xué)顯得猶為重要。學(xué)習(xí)這一定律應(yīng)注意三點。

第一點要重視實驗。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背。

第二點正確理解質(zhì)量守恒定律。定律強調(diào)“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”“反應(yīng)后生成的各物質(zhì)”“質(zhì)量總和”。

第三點從本質(zhì)上理解質(zhì)量守恒定律。之所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，是因為在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒變，原子的數(shù)目沒變，原子的質(zhì)量沒變?；瘜W(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其它物質(zhì)（生成物）的過程。

現(xiàn)在回想起這節(jié)課，我覺得自己說的并不多，我把許多空間留給了學(xué)生，學(xué)生發(fā)揮的余地較廣，從練習(xí)的情況看學(xué)生的學(xué)習(xí)效果還不錯。于是我在思考一個問題：是不是可以把這節(jié)課的形式推廣應(yīng)用到其它章節(jié)的教學(xué)中呢？我還會努力嘗試。

初中化學(xué)教案【篇4】

第六單元 金剛石、石墨 C60

教學(xué)目標(biāo)：

1.知識目標(biāo)：⑴了解幾種碳的性質(zhì)和用途。

⑵了解金剛石、石墨、C60的微觀結(jié)構(gòu)。

⑶掌握單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

2.能力目標(biāo)：學(xué)生辨別解決問題的能力；認識到同一元素可以組成不同的物質(zhì)，初步認識物質(zhì)組成的多樣性。

3.情感目標(biāo)：通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)影響其性質(zhì)，性質(zhì)又決定用途，增強學(xué)生對事物是相互聯(lián)系相互制約的辨證唯物主義觀點認識。

教學(xué)重點：單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點：單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)方法：演示實驗法、討論法

教學(xué)過程：

（ 一）、導(dǎo)入新課： 前面我們學(xué)習(xí)的不同元素可以組成物質(zhì)，不同元素可以組成不同物質(zhì)，那么同幾種元素是可以組成不同物質(zhì)嗎？同學(xué)們請討論一下并將其結(jié)果匯報好嗎？

（二）講授新課：

一、碳的單質(zhì)]⑴金剛石： ⑵ 石墨： ⑶C60

觀看科利華軟件（1）上述三種單質(zhì)有哪些物理性質(zhì)？（2）它們的性質(zhì)和用途之間有什么關(guān)系？

二、碳的化學(xué)性質(zhì)：

用墨（用碳黑制成）書寫或繪制的字畫能保存很長時間而不變色，木樁埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦？）

1、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

（1）冬天生煤爐能引起煤氣中毒，為什么？（2）氧氣的有哪些化學(xué)性質(zhì)？

2、碳跟氧氣的反應(yīng) 可燃性

（1）反應(yīng)現(xiàn)象：

（2）反應(yīng)方程式：碳完全燃燒： 碳不完全燃燒：

木炭與氧化銅的反應(yīng)。

（1）觀察實驗現(xiàn)象，（2）共同分析反應(yīng)原理，（3）板演方程式。

3、碳跟—某些氧化物的反應(yīng) ——還原性（1）反應(yīng)現(xiàn)象： （2）反應(yīng)方程式：

這個反應(yīng)的特點：在這個反應(yīng)中，氧化銅（含氧化合物）失去氧而變成單質(zhì)銅；木炭得到氧化銅中的氧而使氧化銅還原為銅，導(dǎo)出：a還原反應(yīng)，b.氧化反應(yīng)c.木炭具有還原性

木炭的還原性在冶金工業(yè)上的應(yīng)用

（三） 課堂練習(xí)：

（四） 小結(jié)：（師生共同完成）

（五） 布置作業(yè)：書P109習(xí)題１-６

課后記：本節(jié)內(nèi)容簡單，學(xué)生比較容易掌握。

初中化學(xué)教案【篇5】

一、教學(xué)設(shè)計思路

本課題從學(xué)生的生活經(jīng)驗出發(fā)，從學(xué)生的角度提出了很多富有趣味并有一定想象力的問題，從而使學(xué)生從第一節(jié)課起，就感受到化學(xué)學(xué)習(xí)的價值，產(chǎn)生渴望了解化學(xué)的強烈愿望。在此基礎(chǔ)上，教材通過提供與化學(xué)有關(guān)的影響人類進步的資料，引出課題和化學(xué)的定義，并運用實例使學(xué)生對其有較為透徹的了解。教材注重滲透情感態(tài)度和價值觀教育，使學(xué)生充分體會了化學(xué)與人類進步、與社會發(fā)展的密切關(guān)系，充分展示了化學(xué)的魅力和學(xué)習(xí)化學(xué)的價值所在。

本課題內(nèi)容注重“從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會”，要淡化“化學(xué)”定義識記，強調(diào)研究的對象，讓學(xué)生從實際生活中的例子中，加強對化學(xué)的認識和感受。本課題的重點是對學(xué)生進行化學(xué)學(xué)習(xí)情感、態(tài)度和價值觀等方面的熏陶和培養(yǎng)，難點是正確理解化學(xué)的定義，體驗化學(xué)與人類生活、社會發(fā)展的關(guān)系。通過組織學(xué)生列舉大量的實例，充分利用多媒體等技術(shù)手段，鼓勵學(xué)生主動合作交流，讓學(xué)生成為課堂的真正主人，提高了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，從而突出重點，突破難點。

由于本課題基本上是非知識內(nèi)容教學(xué),所以本課時的主要教學(xué)任務(wù)就是讓學(xué)生感受化學(xué)、體驗化學(xué)、認識化學(xué)。

本課題的教學(xué)目標(biāo)是：

1.知識與技能：知道化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的自然科學(xué)。

2.過程與方法：通過小組合作學(xué)習(xí)、主動探究，討論交流，培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

3.情感態(tài)度與價值觀：①激發(fā)學(xué)生對化學(xué)的好奇心和探究的欲望；培養(yǎng)學(xué)生親近化學(xué)、熱愛化學(xué)，渴望了解化學(xué)的情感。②體會化學(xué)與人類進步及社會發(fā)展的密切關(guān)系，認識化學(xué)的價值。

本課題教學(xué)主要采用主動探究、合作學(xué)習(xí)、討論交流的方式展開，開放式教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。本課題教學(xué)應(yīng)體現(xiàn)如下主要特征：

1.以學(xué)生的活動為主線展開教學(xué)；

2.特別注重與實際生活的聯(lián)系；

3.注重讓學(xué)生探究問題的過程；

4.運用多媒體為學(xué)生創(chuàng)造良好的學(xué)習(xí)環(huán)境；

5.激勵與評價

（1）關(guān)注學(xué)生參與課堂活動的程度、關(guān)注在合作交流中表現(xiàn)的情感、態(tài)度的發(fā)展。對參與程度的評價，主要對學(xué)生能否主動地與同學(xué)合作，是否愿意與同伴交流自己的想法等方面來考查。對學(xué)生思維合作的評價，主要是通過交流去了解學(xué)生思維的合理性、靈活性和創(chuàng)造性。

（2）對發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的評價，實際上是對學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)過程和方法的考查，即對學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中需要經(jīng)過猜想、探究、交流等活動，以及能否有效地解決問題來評價。

整個評價以激勵為主線，學(xué)生通過互評與自評，對各個環(huán)節(jié)進行及時評價與調(diào)控，以達成既定教學(xué)目標(biāo)。在教學(xué)中還應(yīng)加強學(xué)法指導(dǎo)，切實組織好小組合作探究交流，制作的多媒體課件應(yīng)盡可能更具動感、美感。

二、教案

課 題：化學(xué)使世界變得絢麗多彩

授課人：湛興和

學(xué) 校：湖南省汨羅市白塘中學(xué)

教學(xué)目標(biāo)

1.知識與技能

知道化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的自然科學(xué)。

2.過程與方法

通過學(xué)生小組合作學(xué)習(xí)、主動探究，討論交流，培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

3.情感態(tài)度與價值觀

激發(fā)學(xué)生對化學(xué)的好奇心和探究的欲望；培養(yǎng)學(xué)生親近化學(xué)、熱愛化學(xué)，渴望了解化學(xué)的情感。

體會化學(xué)與人類進步及社會發(fā)展的密切關(guān)系，認識化學(xué)的價值。

重 點

對學(xué)生進行化學(xué)學(xué)習(xí)情感、態(tài)度和價值觀等方面的熏陶和培養(yǎng)。

難 點

正確理解化學(xué)的定義，理解化學(xué)與人類生活、社會發(fā)展的關(guān)系。

教學(xué)方法

主動探究、合作學(xué)習(xí)、討論交流的開放式教學(xué)。

儀器藥品

NaOH溶液(用嗜哩水瓶盛裝好)，用酚酞試液寫有“化學(xué)”字樣的紙（表觀為白紙），白開水和白酒，洗衣粉和精鹽，汽油和水，銅絲和鐵絲，澄清的右灰水。

教學(xué)流程

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

入

導(dǎo)語：新的學(xué)期，我和大家一起將走進一個新的學(xué)習(xí)領(lǐng)域，這個領(lǐng)域中的許多知識目前相對于同學(xué)們而言，有如這張白色的紙一樣（出示一張用酚酞試液寫有“化學(xué)”字樣的紙）是一片空白。但是通過我們的學(xué)習(xí)和探究，這個領(lǐng)域中的許多知識會呈現(xiàn)在我們面前。首先，讓我們做一個小實驗。（課件展示課題）

學(xué)生代表演示：將NaOH溶液噴灑到白紙上，出現(xiàn)“化學(xué)”紅色字樣。

世界變

得絢麗

多彩

①播放錄像：《武陵源風(fēng)景──黃龍洞 》

②課件展示：《中國人上天了》

③課件展示：《隔水透氣的鳥籠》

④課件展示：《焰火使夜晚絢麗多彩》

適當(dāng)小結(jié)，適時贊許鼓勵。

觀后，談感想,提問題。(如:黃龍洞中形態(tài)各異的鐘乳石、石筍究竟是怎樣形成的？它們的形成究竟要經(jīng)過多長的時間呢？又如：解說員說“水中溶解的礦物質(zhì)”究竟是什么？……)

猜想飛船外殼的優(yōu)越性能等。

猜想鳥籠材料的特點。

提出問題。

么

是

化

學(xué)

針對上面同學(xué)們提出的問題，組織學(xué)生討論，讓學(xué)生嘗試能否做出比較科學(xué)的解釋。

課件展示：中國人上天了，結(jié)合圖片闡述物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的變化等內(nèi)容，揭示化學(xué)的研究對象。

小結(jié)：化學(xué)是……

思考，學(xué)生處于興奮狀態(tài)。

感受化學(xué)的研究內(nèi)容。

讓學(xué)生深切感受學(xué)習(xí)化學(xué)的必要性，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。

化

學(xué)

在

我

們

身

邊

我們生活在物質(zhì)的世界里，天天和物質(zhì)打交道，化學(xué)無處不在，化學(xué)就在我們身邊。課件展示：“鐵鍋燒菜”、“白色污染”。你能舉出我們身邊可能與化學(xué)有關(guān)的一些實例嗎？

你還能舉出在現(xiàn)代科學(xué)、高新技術(shù)中應(yīng)用化學(xué)的實例嗎？

觀看感受。

思考、討論。

自學(xué)教材相關(guān)內(nèi)容，思考、討論、匯報自學(xué)成果(如:利用納米技術(shù)制作的納米銅,高分子材料等)

讓學(xué)生初步感受到生活中處處有化學(xué)。

讓學(xué)生理解“從生活走進化學(xué)”。

讓學(xué)生理解“從化學(xué)走向社會”。

活

動

探

究

課件展示探究活動：

（1）用生活經(jīng)驗鑒別物質(zhì)；

（2）探究人體呼吸時呼出的氣體的組成特征；

（3）假如沒有化學(xué),展開你的想象,設(shè)想世界將會怎樣

分組合作學(xué)習(xí)，主動探究,提交結(jié)論:鑒別白開水和白酒；鑒別洗衣粉和精鹽；鑒別汽油和水；鑒別銅絲和鐵絲。

向澄清的石灰水中吹氣。

自由討論。

教師在學(xué)生討論的基礎(chǔ)上可簡略介紹1～2種化學(xué)方法,讓學(xué)生體驗化學(xué)知識的重要性。

感受化學(xué)在身邊，感受物質(zhì)鑒別的一般方法。

為學(xué)習(xí)空氣的組成鋪墊。

小

結(jié)

小結(jié)：生活中處處有化學(xué)，我們離不開化學(xué)。

出示課后探究題:將一枚新鮮雞蛋浸入盛有200mL食醋的透明茶杯中,記錄你所觀察到的現(xiàn)象；熱水瓶用久后瓶膽內(nèi)會留下水垢,請你設(shè)法除去水垢(水垢成份與蛋殼相似)。請記錄下你觀察到的現(xiàn)象和你的實驗設(shè)計。

運用生活常用的設(shè)計實驗，解決實際問題。激趣，培養(yǎng)實驗探究能力。

【板書設(shè)計】

化學(xué)優(yōu)秀教案精選

以下內(nèi)容“化學(xué)優(yōu)秀教案”是幼兒教師教育網(wǎng)小編從網(wǎng)絡(luò)收集整理的。教案課件是老師教學(xué)工作的起始環(huán)節(jié)，也是上好課的先決條件，大家可以開始寫自己課堂教案課件了。?教案和課件的精湛設(shè)計能夠帶來教學(xué)思路的拓展。敬請您閱讀本文！

化學(xué)優(yōu)秀教案(篇1)

（一）指導(dǎo)思想與理論依據(jù)

“通過以化學(xué)實驗為主的多種探究活動，使學(xué)生體驗科學(xué)研究的過程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強化科學(xué)探究的意識，促進學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實踐能力”是新課程的基本理念?，F(xiàn)代教學(xué)論認為：一個理想的教學(xué)過程應(yīng)該是問題循環(huán)的過程。心理學(xué)則告訴我們，青少年都有一種發(fā)自內(nèi)心的強烈要求，即渴望有嘗試和顯示自己才能的機會。因此，在課堂教學(xué)中，應(yīng)根據(jù)不同的教學(xué)內(nèi)容，創(chuàng)設(shè)多層面、多維度的問題情景，讓學(xué)生帶著問題去實驗探究，當(dāng)學(xué)生產(chǎn)生思維障礙時，應(yīng)為學(xué)生提供支撐性問題，使學(xué)生克服思維障礙，保持思維的連續(xù)性，是一種優(yōu)良的教學(xué)方法，是可以讓學(xué)生動起來的方法。

本教學(xué)設(shè)計緊緊圍繞“讓生活走進化學(xué)，讓化學(xué)走向社會”，緊密聯(lián)系生活，創(chuàng)設(shè)出多層面、多維度的問題情景，激發(fā)學(xué)生的興趣，誘發(fā)學(xué)生的認知沖突，喚起他們的求知欲，使學(xué)生自主地進行實驗探究，讓他們切實體會到化學(xué)的樂趣、奧妙與價值。

（二）教學(xué)背景分析

1、學(xué)習(xí)內(nèi)容分析

（1）課標(biāo)要求

高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)Ⅰ中規(guī)定的元素化合物知識主要有以下內(nèi)容：

根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應(yīng)用。

（2）本節(jié)內(nèi)容組成及模塊教學(xué)要求

了解氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)以及氫氧化鋁的實驗室制備，認識鋁的重要化合物在化學(xué)性質(zhì)上與其他常見金屬化合物的不同，能書寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式。

（3）在模塊學(xué)習(xí)中的地位和作用

《鋁的重要化合物》是第三章第二節(jié)第二個框題，是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識，也是學(xué)生以后在工作和生活中經(jīng)常要接觸、需要了解和應(yīng)用的基本知識。學(xué)習(xí)該知識，不僅可以為前面的實驗和離子反應(yīng)等基本概念補充感性認識的材料，也可以為必修2物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律等理論知識打下重要的基礎(chǔ)，還可以幫助學(xué)生掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的基本方法。因此，本部分內(nèi)容實質(zhì)上起到了承前啟后的作用，是高中階段的重點內(nèi)容之一。

2、學(xué)生情況分析

（1）學(xué)生已有基礎(chǔ)：

初中已學(xué)內(nèi)容“鋁合金應(yīng)用、鋁與氧氣、鹽酸的反應(yīng)”，高中必修1鋁單質(zhì)內(nèi)容是本節(jié)課的知識基礎(chǔ)；“物質(zhì)的分類”和“離子反應(yīng)”給學(xué)生提供了學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容的理論平臺，為本節(jié)課的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

（2）學(xué)生認知關(guān)鍵點

學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過鈉、鎂、鐵等金屬元素，對金屬及其化合物的性質(zhì)已經(jīng)有了初步認識，因而對一般物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)沒有太大的困難；但是氧化鋁和氫氧化鋁具有兩性，這是它們的獨特性，學(xué)生之前沒有接觸過，因而兩性是學(xué)生學(xué)習(xí)的關(guān)鍵點。

（3）學(xué)生認知障礙點

在教學(xué)中為了突出關(guān)鍵點，對兩性的教學(xué)采用了實驗探究的方法，探究實驗最關(guān)鍵的就在于發(fā)現(xiàn)問題，提出問題，及最后解決問題，另一方面，學(xué)生的已有認識中還沒有兩性的相關(guān)認識，這些決定了在探究實驗中“提出問題、解決問題”是本節(jié)課的主要障礙點。

（4）學(xué)生認知發(fā)展點

學(xué)生在學(xué)習(xí)之后，可以對“金屬元素及其化合物”有更全面的感性認識，對金屬元素的活動性順序有更為深刻的理解，同時對非金屬元素也有一定的感性認識，從這個角度來說，學(xué)生對元素的性質(zhì)規(guī)律有了進一步的認識。因而，對元素性質(zhì)規(guī)律的理性認識飛躍是學(xué)生認知的發(fā)展點。

3、教學(xué)方式與教學(xué)手段說明

教學(xué)方法：問題教學(xué)法、實驗探究法

教學(xué)手段：多媒體輔助教學(xué)

4、技術(shù)準(zhǔn)備

實驗藥品：氧化鋁、濃鹽酸、稀鹽酸、10%鹽酸、濃氫氧化鈉溶液，6mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水（NH3·H2O）、蒸餾水、Al2（SO4）3溶液、氫氧化鋁（提前制備）

實驗儀器：試管12支、燒杯2個（1個裝膠頭滴管數(shù)支、1個裝廢液）。

學(xué)生分組：5人/組，共十組；小組長一人，負責(zé)本組的紀(jì)律，協(xié)調(diào)組員的具體分工

搜集鋁的化合物的相關(guān)資料并結(jié)合教學(xué)設(shè)計制作成多媒體課件（PPT）。

（三）本課教學(xué)目標(biāo)設(shè)計

1、知識與技能

（1）以氧化鋁和氫氧化鋁為代表掌握兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念和化學(xué)性質(zhì)；

（2）能夠掌握一些基本的實驗操作。

2、過程與方法

（1）通過實驗探究，認識氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)及制備氫氧化鋁的較優(yōu)方法；

（2）培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，訓(xùn)練學(xué)生用類比的方法認識事物和全面分析事物的邏輯思維能力，逐步培養(yǎng)他們的創(chuàng)新思維能力。

3、情感態(tài)度與價值觀

（1）通過實驗探究體驗科學(xué)探究的艱辛與喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧；

（2）激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，深化學(xué)生對“化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)”的認識。

本節(jié)課教學(xué)重、難點

重點：氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，Al（OH）3的制備

難點：兩性氧化物和兩性氫氧化物概念的形成

（四）教學(xué)過程與教學(xué)資源設(shè)計

教學(xué)過程

（五）學(xué)習(xí)效果評價設(shè)計

學(xué)生學(xué)習(xí)評價設(shè)計：

教師自身教學(xué)評價：

（六）教學(xué)反思

本課時教學(xué)設(shè)計體現(xiàn)了“實驗探究”的新課程理念，采用問題教學(xué)法，實現(xiàn)了“讓生活走進化學(xué)，讓化學(xué)走向社會”的新課程教學(xué)目標(biāo)，反思本節(jié)課的教學(xué)過程，有以下三個特點：

（1）整節(jié)課我重視把課堂交給學(xué)生，體現(xiàn)他們的主體地位，重視由他們自己去發(fā)現(xiàn)問題，解決問題和歸納問題。比如關(guān)于氧化鋁的性質(zhì)，我是通過生活中的問題來引導(dǎo)他們實驗探究歸納氧化鋁的性質(zhì)；對于氫氧化鋁的性質(zhì)，我是通過兩個探究實驗“氫氧化鋁是否有兩性？” “如何制備氫氧化鋁？”來開展，通過學(xué)生的大膽猜想，并由學(xué)生自己做實驗來驗證，最后得出結(jié)論。我整節(jié)課緊緊地聯(lián)系生活，從紅寶石藍寶石、酸菜魚火鍋、明礬凈水、胃舒平等事例來設(shè)置問題，突出了“讓生活走進化學(xué)，讓化學(xué)走向社會”的新課程教學(xué)目標(biāo)，也提高了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，充分體驗學(xué)習(xí)的價值。

（2）充分展現(xiàn)學(xué)生的思維過程。尤其是實驗探究“如何制備氫氧化鋁？”這一部分，通過引導(dǎo)學(xué)生抓住實驗?zāi)康?，設(shè)計實驗方法，力求讓每個學(xué)生知道怎么做，為什么這樣做，不這么做會怎么樣。對每個活動都力求通過學(xué)生分組討論和師生交流，由學(xué)生自己歸納出結(jié)論，把以往的機械講解變?yōu)榛畹乃季S過程。

（3）注重對學(xué)生學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)。本教學(xué)設(shè)計以問題教學(xué)法結(jié)合實驗探究法實施對學(xué)生主動學(xué)習(xí)、自主探究的引導(dǎo)，使學(xué)生正確地確立學(xué)習(xí)目標(biāo)，增強學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性和積極性，培養(yǎng)學(xué)生主動探索的精神和科學(xué)探究的能力，并最終提高學(xué)習(xí)效率和教學(xué)效果，從而全面提高師生的綜合素質(zhì)。

（總評析）

本案例可以說是突出體現(xiàn)新課改的一個典型案例，雖說內(nèi)容是高中的，但同樣適用初中的課程教學(xué)設(shè)計。案例的分析涵蓋了指導(dǎo)思想、教學(xué)背景、教學(xué)目標(biāo)、重難點、教學(xué)過程、教學(xué)評價、教學(xué)反思等課程標(biāo)準(zhǔn)和新課改的核心內(nèi)容，是我們進行教學(xué)設(shè)計的很好的參考范例，我們在進行教學(xué)設(shè)計時，是需要考慮到本案例涉及的這些方面的，大家可以結(jié)合本案例及課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，認真的學(xué)習(xí)和研究本案例，為自己的教學(xué)設(shè)計積累素材。我們在設(shè)計教學(xué)的時候，由于時間等因素的限制，沒有必要將本案例所有的內(nèi)容都呈現(xiàn)，必須要呈現(xiàn)的有：教學(xué)目標(biāo)，重難點，教學(xué)過程和教學(xué)評價，有這些基本內(nèi)容足夠，如果時間允許，能力夠強的話，可以適當(dāng)增加本案例的其他部分內(nèi)容。

化學(xué)優(yōu)秀教案(篇2)

一、教材分析

這是學(xué)生第一次接觸到電化學(xué)的知識，而在現(xiàn)代社會，學(xué)生對“電”有著豐富而又強烈的感性認識，而化學(xué)反應(yīng)與電能之間有什么關(guān)系，在本章可以得到解答，從而對化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化問題產(chǎn)生濃厚的興趣。教材從能量轉(zhuǎn)化角度和實驗探究來發(fā)現(xiàn)和認識這種實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置──原電池裝置，再通過“科學(xué)探究”進一步挖掘原電池原理和組成條件。教材緊密聯(lián)系生活實際，以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)興趣，更重要的是啟發(fā)學(xué)生運用已學(xué)化學(xué)知識解決實際問題，從而培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神。

二、教學(xué)目標(biāo)

1．知識目標(biāo)：①通過實驗探究，認識到化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能；

②掌握原電池的工作原理和構(gòu)成條件；

2.能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的實驗操作能力、觀察能力、科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維與探究能力，以及提出問題、分析問題、解決問題的能力。

3.情感目標(biāo)：通過小組探究實驗活動，培養(yǎng)學(xué)生自主探索創(chuàng)新精神和同學(xué)間的交流合作學(xué)習(xí)的協(xié)作精神，并通過實驗不斷體現(xiàn)出由實踐→認識→再實踐→再認識的認知過程。

三、重點：掌握原電池的工作原理和構(gòu)成條件 四、難點：原電池工作原理和構(gòu)成條件的探究活動

五、設(shè)計思路

教學(xué)方法：實驗探究法。通過實驗、分析、討論、總結(jié)、應(yīng)用等過程，誘導(dǎo)學(xué)生觀察、思考、推理、探究。

首先由教師提出問題、創(chuàng)設(shè)實驗情景，學(xué)生通過設(shè)計、動手實驗探討原電池原理；然后進行原電池構(gòu)成條件探究，通過提供材料，讓學(xué)生設(shè)計實驗方案，分組討論、得出結(jié)論；最后讓學(xué)生在課外開展第三個探究性實驗：利用所學(xué)知識，自備材料，制作水果電池，完全讓學(xué)生體驗學(xué)習(xí)化學(xué)樂趣。

六、教學(xué)準(zhǔn)備

講授、演示實驗、學(xué)生分組實驗、多媒體輔助教學(xué)。

實驗準(zhǔn)備：電流計，銅片、鐵片、鋅片、碳棒、稀硫酸、硫酸銅溶液、無水乙醇、蒸餾水、導(dǎo)線（帶鱷魚嘴）、燒杯、塑料棒、西紅柿等水果。

課件準(zhǔn)備：教師制作課件、銅鋅原電池工作原理的模擬動畫、多媒體教學(xué)平臺。

七、教學(xué)反思

.在教學(xué)中,讓實驗成為學(xué)生實踐體驗的一部分,,,小組合作,討論分析等方法,,并在其過程中培養(yǎng)他們學(xué)會合作,

,學(xué)生對知識點的掌握是相當(dāng)不錯的,學(xué)生都,為后面的新內(nèi)容的學(xué)習(xí)打下堅實的基礎(chǔ)。,也讓學(xué)生充分展示自己的機會,使課堂圍繞學(xué)生為中心的,真正體現(xiàn)學(xué)生的主體地位,大大激發(fā)學(xué)習(xí)積極性。

通過本節(jié)課的教學(xué)還發(fā)現(xiàn)有些學(xué)生的自學(xué)能力不夠，沒有課前預(yù)習(xí)，探究實驗是往往造成盲目和無序；還有些學(xué)生的動手能力較差，實驗時畏畏縮縮，實驗的速度太慢，也影響了教學(xué)進度。今后還要教會學(xué)生適當(dāng)?shù)恼n前預(yù)習(xí)和足夠的基礎(chǔ)知識儲備以及掌握基本的操作

技能。另外要進一步解決探究如何開放，即開放哪些點的問題；開放到何種程度，即時間的把握等；以及探究后的討論、歸納等。

化學(xué)優(yōu)秀教案(篇3)

三維目標(biāo)：

①通過實驗探究初步認識一些常見的化學(xué)電源。

知識與技能：

②能從能量轉(zhuǎn)化、裝置、電極反應(yīng)等方面區(qū)別充電和放電反應(yīng)。

③初步了解化學(xué)電源在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。

過程與方法：

①學(xué)會運用觀察、實驗、查閱資料等多種方法獲取信息。

②通過對幾種新型實用電池的認識，提高自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力。

情感、態(tài)度

①將電池的知識應(yīng)用于生產(chǎn)實際，使學(xué)生體會學(xué)以致用。

與價值觀

②通過了解電池對社會的貢獻，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思路。

教學(xué)重點：

各種電池的區(qū)別及優(yōu)缺點。

教學(xué)難點：

能量轉(zhuǎn)化、裝置、電極反應(yīng)等方面區(qū)別充電和放電反應(yīng)。

教學(xué)方法：

分析比較法。

教學(xué)準(zhǔn)備：

多媒體課件、實驗用品。

教學(xué)過程：

第二課時。

【復(fù)習(xí)】

請同學(xué)們利用銅和硝酸銀的反應(yīng)設(shè)計一個原電池，指出正負極，寫出電極反應(yīng)。

[引言] 干電池是我們常用的電池，干電池大家非常熟悉，其實干電池是化學(xué)電源的一種，化學(xué)電源就是利用原電池原理制造的具有實際應(yīng)用價值的各種電池。它的內(nèi)部構(gòu)造大家清楚嗎？它的放電原理是什么？下面讓我們具體來了解化學(xué)電源。

化學(xué)電源就是利用原電池原理制造的具有實際應(yīng)用價值的各種電池，簡稱電池。

二、發(fā)展中的化學(xué)電源

1、干電池

最早使用的，大家熟悉的干電池——鋅錳電池。它是一種一次性電池，放電后不能充電（內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)是不可逆的）。

[觀察]干電池的外型，說出在日常生活中的用途，了解干電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。

【圖片和實物展示】

①干電池的構(gòu)造：石墨棒、MnO2糊、NH4Cl糊、鋅筒。

②電極反應(yīng)：

正極：2NH4++ 2e— = 2NH3+H2 負極：Zn － 2e— → Zn2+

總反應(yīng)：Zn +2NH4+= Zn2++ 2NH3+H2

2MnO2+H2=2MnO（OH） ZnCl2+4NH3=[Zn（NH3）4]Cl2

③優(yōu)缺點：

優(yōu)點：體積小，攜帶方便。

缺點：一次性電池，放電之后不能充電。鋅皮被腐蝕而穿導(dǎo)致電解液外溢。廢舊電池污染環(huán)境。

④改進：外殼套上金屬筒或塑料筒的方法改成了防漏電池；將糊狀NH4Cl換成濕的KOH，并在構(gòu)造上作了改進，制成了堿性鋅錳電池，延長了電池的使用壽命。

[思考與交流] 干電池即使不使用，過一段時間也會失效，在購買、保存和使用干電池方面你有何經(jīng)驗和建議？

提示：購買后及時使用；電器暫時不用時，將電池及時取出；新舊電池不要混合使用；舊電池要集中處理等等。

[過渡]干電池雖然有體積小，攜帶方便等優(yōu)點，但是一次性電池，放電之后不能充電，易造成污染。所以，可充電電池是一種實用價值更高的電池，現(xiàn)在廣泛的應(yīng)用于各種電器中。

【問題】

請同學(xué)們舉例說明，哪些電器中使用了可充電電池。汽車用的電瓶是一種什么樣的化學(xué)電源？

2、充電電池

充電電池又稱為二次電池，它在放電時進行的氧化還原反應(yīng)，在充電時可以逆向進行（利用直流電進行充電），使電池恢復(fù)到放電前的狀態(tài)。這樣可以實現(xiàn)：化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能（放電）、再由電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能（充電）的循環(huán)。

（1）鉛蓄電池

①結(jié)構(gòu)：

[展示] 鉛蓄電池（簡稱蓄電池）：

②電池反應(yīng)（放電）：

正極：PbO2 + 4H+ + SO42— + 2e— → PbSO4 + 2H2O

負極：Pb + SO42— — 2e— → PbSO4

總反應(yīng)：PbO2 + 4H+ + SO42— + Pb ==2PbSO4 + 2H2O

③優(yōu)缺點

優(yōu)點：可以循環(huán)使用，更加經(jīng)濟實用。

缺點：由于電池制造工藝等方面存在不足，實際上沖放電電池的沖放電次數(shù)仍有限制，且使用是否得當(dāng)，對電池的工作狀態(tài)及壽命影響很大。

應(yīng)用：最早使用的充電電池是鉛蓄電池。目前，汽車上使用的電瓶大多仍是鉛蓄電池。

（2）鎳鎘電池

由于現(xiàn)代社會對耗電量高的便攜式電器需求很大，所以化學(xué)家研制了新型的封閉式體積小的充電電池——鎳鎘電池。

①電池反應(yīng)（放電）：

正極：2NiO（OH） + 2H2O + 2e— → 2Ni（OH）2 + 2OH—

負極：Cd + OH— — 2e— → Cd（OH）2

總反應(yīng)：Cd + 2NiOOH + 2H2O = Cd（OH）2 + 2Ni（OH）2

②優(yōu)缺點：

優(yōu)點：體積小攜帶方便，可鎳鎘電池以反復(fù)充電500次以上。

缺點：鎘是致癌物質(zhì)，廢棄的鎳鎘電池如不回收，會嚴(yán)重污染環(huán)境，這制約了鎳鎘電池的發(fā)展。鎳氫電池的面世初步解決了這個問題。

應(yīng)用：廣泛用于收錄機、無線對講機、電子閃光燈、電動剃須刀等。

（3）鋰離子電池

目前，手機常見電池類別有：Ni—MH（鎳氫電池）、Li—ion（鋰電池）、LiB（液體鋰離子電池）、LiP（聚合物鋰離子電池）。

優(yōu)點：重量小，綠色環(huán)保。

缺點：能量儲存少，使用時間短。

應(yīng)用：筆記本電腦、移動電話、數(shù)碼照相機、攝像機等等。

【思考與交流】

課本43頁

【過渡】

燃料燃燒是一種劇烈的氧化還原反應(yīng)，通過燃燒釋放的熱能再轉(zhuǎn)化為電能（如火力發(fā)電），其能量轉(zhuǎn)化率不高。我們來學(xué)習(xí)一種新型電池—燃料電池。

3、燃料電池

【分析】

燃料電池就是利用原電池的工作原理將燃料和氧化劑（如O2）反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的一種高效、對環(huán)境友好的裝置。燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率理論上可以高達85%~90%（現(xiàn)在實際利用率已達到40%~60%）。

①燃料電池組成：

燃料：氫氣、甲烷（天然氣）、甲醇、乙醇、汽油等。

氧化劑：氧氣、空氣等。

電極：石墨

電解質(zhì)：硫酸或KOH溶液

【思考與交流】

從組成上看，燃料電池與普通干電池和可充電電池有何不同？

燃料電池與普通干電池和可充電電池比較：普通干電池和可充電電池反應(yīng)物儲存于電池內(nèi)部，燃料電池反應(yīng)物不是儲存于電池內(nèi)部，由外部設(shè)備提供。電池裝置只是反應(yīng)器。

②電極反應(yīng)：以氫氧燃料電池為例：

電解質(zhì)：H2SO4

負極：2H2－4e— ＝4H+； 正極：O2＋ 4H+＋4e—＝ 2H2O

總反應(yīng)：2H2＋O2＝2H2O

電解質(zhì)：KOH

正極：O2 + 2H2O + 4e— → 4OH—；負極：2H2 + 4OH— － 4e— → 4H2O

總反應(yīng)：2H2 + O2 == 2H2O

③優(yōu)點：燃料可以從外部源源不斷的輸入，能量利用率高，減少廢電池的污染，電池反應(yīng)產(chǎn)物對環(huán)境沒有污染。

〖過渡〗其實最好最清潔、最經(jīng)濟、最實用的能源是太陽，我們可以探究以下太陽能的利用。

〖板書設(shè)計〗

二、發(fā)展中的化學(xué)電源

1、干電池（鋅錳電池）

2、充電電池：

（1）鉛蓄電池 ；

（2）鎳鎘電池 ；

（3）鋰離子電池；

3、燃料電池

化學(xué)優(yōu)秀教案(篇4)

三維目標(biāo)：

①通過實驗探究初步認識一些常見的化學(xué)電源。

知識與技能：

②能從能量轉(zhuǎn)化、裝置、電極反應(yīng)等方面區(qū)別充電和放電反應(yīng)。

③初步了解化學(xué)電源在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。

過程與方法：

①學(xué)會運用觀察、實驗、查閱資料等多種方法獲取信息。

②通過對幾種新型實用電池的認識，提高自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力。

情感、態(tài)度

①將電池的知識應(yīng)用于生產(chǎn)實際，使學(xué)生體會學(xué)以致用。

與價值觀

②通過了解電池對社會的貢獻，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思路。

教學(xué)重點：

各種電池的區(qū)別及優(yōu)缺點

教學(xué)難點：

能量轉(zhuǎn)化、裝置、電極反應(yīng)等方面區(qū)別充電和放電反應(yīng)

教學(xué)方法：

分析比較法

教學(xué)準(zhǔn)備：

多媒體課件、實驗用品

教學(xué)過程：

第二課時

【復(fù)習(xí)】

請同學(xué)們利用銅和硝酸銀的反應(yīng)設(shè)計一個原電池，指出正負極，寫出電極反應(yīng)。

[引言] 干電池是我們常用的電池，干電池大家非常熟悉，其實干電池是化學(xué)電源的一種，化學(xué)電源就是利用原電池原理制造的具有實際應(yīng)用價值的各種電池。它的內(nèi)部構(gòu)造大家清楚嗎？它的放電原理是什么？下面讓我們具體來了解化學(xué)電源。

化學(xué)電源就是利用原電池原理制造的具有實際應(yīng)用價值的各種電池，簡稱電池。

二、發(fā)展中的化學(xué)電源

1、干電池

最早使用的，大家熟悉的干電池——鋅錳電池。它是一種一次性電池，放電后不能充電（內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)是不可逆的）。

[觀察]干電池的外型，說出在日常生活中的用途，了解干電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。

【圖片和實物展示】

①干電池的構(gòu)造：石墨棒、MnO2糊、NH4Cl糊、鋅筒。

②電極反應(yīng)：

正極：2NH4++ 2e- = 2NH3+H2 負極：Zn － 2e- → Zn2+

總反應(yīng)：Zn +2NH4+= Zn2++ 2NH3+H2

2MnO2+H2=2MnO(OH) ZnCl2+4NH3=[Zn(NH3)4]Cl2

③優(yōu)缺點：

優(yōu)點：體積小，攜帶方便。

缺點：一次性電池，放電之后不能充電。鋅皮被腐蝕而穿導(dǎo)致電解液外溢。廢舊電池污染環(huán)境。

④改進：外殼套上金屬筒或塑料筒的方法改成了防漏電池；將糊狀NH4Cl換成濕的KOH，并在構(gòu)造上作了改進，制成了堿性鋅錳電池，延長了電池的使用壽命。

[思考與交流] 干電池即使不使用，過一段時間也會失效，在購買、保存和使用干電池方面你有何經(jīng)驗和建議？

提示：購買后及時使用；電器暫時不用時，將電池及時取出；新舊電池不要混合使用；舊電池要集中處理等等。

[過渡]干電池雖然有體積小，攜帶方便等優(yōu)點，但是一次性電池，放電之后不能充電，易造成污染。所以，可充電電池是一種實用價值更高的電池，現(xiàn)在廣泛的應(yīng)用于各種電器中。

【問題】

請同學(xué)們舉例說明，哪些電器中使用了可充電電池。汽車用的電瓶是一種什么樣的化學(xué)電源？

2、充電電池

充電電池又稱為二次電池，它在放電時進行的氧化還原反應(yīng)，在充電時可以逆向進行（利用直流電進行充電），使電池恢復(fù)到放電前的狀態(tài)。這樣可以實現(xiàn)：化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能（放電）、再由電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能（充電）的循環(huán)。

（1）鉛蓄電池

①結(jié)構(gòu)：

[展示] 鉛蓄電池（簡稱蓄電池）：

②電池反應(yīng)（放電）：

正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- → PbSO4 + 2H2O

負極：Pb + SO42- - 2e- → PbSO4

總反應(yīng)：PbO2 + 4H+ + SO42- + Pb ==2PbSO4 + 2H2O

③優(yōu)缺點

優(yōu)點：可以循環(huán)使用，更加經(jīng)濟實用。

缺點：由于電池制造工藝等方面存在不足，實際上沖放電電池的沖放電次數(shù)仍有限制，且使用是否得當(dāng)，對電池的工作狀態(tài)及壽命影響很大。

應(yīng)用：最早使用的充電電池是鉛蓄電池。目前，汽車上使用的電瓶大多仍是鉛蓄電池。

（2）鎳鎘電池

由于現(xiàn)代社會對耗電量高的便攜式電器需求很大，所以化學(xué)家研制了新型的封閉式體積小的充電電池——鎳鎘電池。

①電池反應(yīng)（放電）：

正極：2NiO(OH) + 2H2O + 2e- → 2Ni(OH)2 + 2OH-

負極：Cd + OH- - 2e- → Cd(OH)2

總反應(yīng)：Cd + 2NiOOH + 2H2O = Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2

②優(yōu)缺點：

優(yōu)點：體積小攜帶方便，可鎳鎘電池以反復(fù)充電500次以上。

缺點：鎘是致癌物質(zhì)，廢棄的鎳鎘電池如不回收，會嚴(yán)重污染環(huán)境，這制約了鎳鎘電池的發(fā)展。鎳氫電池的面世初步解決了這個問題。

應(yīng)用：廣泛用于收錄機、無線對講機、電子閃光燈、電動剃須刀等。

（3）鋰離子電池

目前，手機常見電池類別有：Ni-MH（鎳氫電池）、Li-ion（鋰電池）、LiB（液體鋰離子電池）、LiP（聚合物鋰離子電池）。

優(yōu)點：重量小，綠色環(huán)保。

缺點：能量儲存少，使用時間短。

應(yīng)用：筆記本電腦、移動電話、數(shù)碼照相機、攝像機等等。

【思考與交流】

課本43頁

【過渡】

燃料燃燒是一種劇烈的氧化還原反應(yīng)，通過燃燒釋放的熱能再轉(zhuǎn)化為電能（如火力發(fā)電），其能量轉(zhuǎn)化率不高。我們來學(xué)習(xí)一種新型電池—燃料電池。

3、燃料電池

【分析】

燃料電池就是利用原電池的工作原理將燃料和氧化劑（如O2）反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的一種高效、對環(huán)境友好的裝置。燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率理論上可以高達85%~90%（現(xiàn)在實際利用率已達到40%~60%）。

①燃料電池組成：

燃料：氫氣、甲烷（天然氣）、甲醇、乙醇、汽油等。

氧化劑：氧氣、空氣等。

電極：石墨

電解質(zhì)：硫酸或KOH溶液

【思考與交流】

從組成上看，燃料電池與普通干電池和可充電電池有何不同？

燃料電池與普通干電池和可充電電池比較：普通干電池和可充電電池反應(yīng)物儲存于電池內(nèi)部，燃料電池反應(yīng)物不是儲存于電池內(nèi)部，由外部設(shè)備提供。電池裝置只是反應(yīng)器。

②電極反應(yīng)：以氫氧燃料電池為例：

電解質(zhì)：H2SO4

負極：2H2－4e- ＝4H+； 正極：O2＋ 4H+＋4e-＝ 2H2O

總反應(yīng)：2H2＋O2＝2H2O

電解質(zhì)：KOH

正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-；負極：2H2 + 4OH- － 4e- → 4H2O

總反應(yīng)：2H2 + O2 == 2H2O

③優(yōu)點：燃料可以從外部源源不斷的輸入，能量利用率高，減少廢電池的污染，電池反應(yīng)產(chǎn)物對環(huán)境沒有污染。

〖過渡〗其實最好最清潔、最經(jīng)濟、最實用的能源是太陽，我們可以探究以下太陽能的利用。

〖板書設(shè)計〗

二、發(fā)展中的化學(xué)電源

1、干電池（鋅錳電池）

2、充電電池：（1）鉛蓄電池 （2）鎳鎘電池 （3）鋰離子電池

3、燃料電池

化學(xué)優(yōu)秀教案(篇5)

一、指導(dǎo)思想

化學(xué)基本概念的學(xué)習(xí)，長期以來都陷入教師感覺難教，學(xué)生感覺難學(xué)的困境。既無生動有趣的實驗，又無形象具體的研究對象，如何讓概念學(xué)習(xí)的課堂也煥發(fā)出勃勃生機，對此我進行了大量探索，選取了物質(zhì)的量濃度這一概念教學(xué)作為嘗試。

在教育部頒布的《基礎(chǔ)教育課程改革綱要》的指導(dǎo)下，我力求：改變課程過于注重知識傳授的傾向，使獲得基礎(chǔ)知識與基本技能的過程同時成為學(xué)會學(xué)習(xí)的過程。

二、教材分析

1. 教材的地位及其作用

本節(jié)課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級中學(xué)教科書（必修）《化學(xué)》第一冊第三章第三節(jié)《物質(zhì)的量濃度》第一課時。本節(jié)教材是在介紹了物質(zhì)的量的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節(jié)的探究既鞏固對物質(zhì)的量的運用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴充對溶液組成表示方法的認識，提高化學(xué)計算的能力。

2.教學(xué)目標(biāo)分析

依據(jù)教改的精神、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求及學(xué)生的實際情況確立如下教學(xué)目標(biāo):

知識技能：

a.理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的概念。

b.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。

c.了解物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運用。

能力方法：

a.通過課前探究，學(xué)會獲取信息和加工信息的基本方法。

b.通過對物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學(xué)會自主探究獲取知識、應(yīng)用知識的方法。

c.通過對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的對比，提高運用比較、歸納、推理的能力。

情感態(tài)度：

a.在相互交流與評價中，養(yǎng)成團結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。

b.關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問題，體驗化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對當(dāng)代社會可持續(xù)發(fā)展的重要意義。

c.通過溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透事物之間是相互聯(lián)系的辯證唯物主義觀點。

3.教學(xué)重點、難點及其成因

物質(zhì)的量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的應(yīng)用，因此將理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點。

幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識和能力是課程改革的基本理念，因此將在物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建過程中學(xué)會自主探究獲取知識、應(yīng)用知識的方法確定為教學(xué)難點。

三、學(xué)情、學(xué)法分析

本節(jié)課的教學(xué)對象是高一學(xué)生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對初中接觸的溶液體積與溶劑體積存在一定程度的混淆。

在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流評價強化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對概念的理解，同時消除學(xué)生對概念的神秘感和泛味感。

中學(xué)化學(xué)的教案精選五篇

優(yōu)秀的人總是會提前做好準(zhǔn)備，為了使每堂課能夠順利的進展，教師通常會準(zhǔn)備好下節(jié)課的教案，最好的解決辦法就是準(zhǔn)備好教案來加強學(xué)習(xí)效率，。教案有助于老師在之后的上課教學(xué)中井然有序的進行。那么，你知道的幼兒園教案要怎么寫呢？以下是小編為大家整理的“中學(xué)化學(xué)的教案精選五篇 ”,僅供你在工作和學(xué)習(xí)中參考。

中學(xué)化學(xué)的教案(篇1)

⑴ 周期性變化：每隔一定數(shù)目的元素，元素的性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化規(guī)律;

⑵ 元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)原因以及元素性質(zhì)周期性變化的具體表現(xiàn)

原子序數(shù)=_____________數(shù)=_____________數(shù)=_____________數(shù)

⑴ 判斷元素金屬性強弱。

① ____________________________________;

② ____________________________________;

③ ____________________________________;

④ ____________________________________。

⑵ 判斷元素非金屬性的強弱。

① ____________________________________;

② ____________________________________;

③ ____________________________________;

④ ____________________________________。

⑴ 同周期的原子半徑：____________________________________;

同主族的原子半徑：____________________________________;

⑵ 同種元素的微粒半徑：原子半徑 陽離子半徑，原子半徑 陰離子半徑;

⑶ 核外電子排布相同的原子和離子：____________________________________。

例2 ?有A、B兩種短周期元素能形成AB2型化合物。若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)為：①n+2，②n+5，③n+10，④n+13，⑤n-3，⑥n-6，⑦n-8，⑧n+1。其中

例3 ?A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素。A元素的某種原子，其核內(nèi)中子數(shù)為零，B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C處于B的同一周期，且原子半徑小于B，D與C是同主族元素，E元素的一價陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。根據(jù)上述信息回答下列問題：

⑴ 畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ;

⑵ A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是(用化學(xué)式表示);

⑶ 由E元素分別與C、D兩元素組成的化合物溶于水形成等物質(zhì)的量濃度的溶液，其溶液的pH由大到小的順序是(用化學(xué)式表示) ;

⑷ 若1mol A單質(zhì)與1mol D單質(zhì)完全反應(yīng)時共放出184.6kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

中學(xué)化學(xué)的教案(篇2)

人類認識世界和改造世界的過程，就是不斷提出問題、分析問題和解決問題的過程。提出問題往往比解決問題更重要。任何發(fā)明、創(chuàng)造，都是以提出問題為起點的。所以，培養(yǎng)學(xué)生的質(zhì)疑能力非常重要，而學(xué)生質(zhì)疑能力的培養(yǎng)，關(guān)鍵在于我們教師的教學(xué)設(shè)計。下面，筆者就此談?wù)剛€人的看法和做法。

一、優(yōu)化課堂教學(xué)設(shè)計，培養(yǎng)質(zhì)疑能力

1、選擇最佳質(zhì)疑點提問，教給學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題的方法?！敖o人以魚，不如授之以漁”。在教學(xué)中要教給學(xué)生如何選擇質(zhì)疑點提出有價值的問題，具體如下：（1）教學(xué)生在概念的關(guān)鍵字、詞上提問?；瘜W(xué)概念是對化學(xué)事物一般、本質(zhì)特征的明確規(guī)定，其定義有著比較嚴(yán)密的表達，在用字、詞上十分考究，抓住概念中關(guān)鍵的字、詞，認真推敲，對整個概念的理解就會全面而深入。例如，人教版化學(xué)必修1“在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)”。此概念的關(guān)鍵字、詞有“或”、“導(dǎo)電”、“化合物”，我在上課時設(shè)計了這樣幾個問題“能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)嗎？不能導(dǎo)電的化合物就不是電解質(zhì)嗎？”“能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)都能導(dǎo)電嗎？”“氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)。這種說法正確嗎？”這樣不僅使學(xué)生理解了概念，而且學(xué)會在學(xué)習(xí)概念時抓住關(guān)鍵字、詞提問去深入理解概念。（2）引導(dǎo)學(xué)生在矛盾處提問。例如，在基本實驗操作中有一項“用膠頭滴管向試管中滴加試劑”，正確的操作是“膠頭滴管垂直懸于試管口滴加，不可伸入試管內(nèi)滴加”，但在制取氫氧化亞鐵時要求“膠頭滴管伸入試管內(nèi)液面下滴加”，前后顯然矛盾，引導(dǎo)學(xué)生提問“膠頭滴管為什么要伸入試管內(nèi)液面下滴加？”（3）教學(xué)生在新舊知識的對比上提問。事物總是相聯(lián)系的，把一組相似的，或有聯(lián)系的事物放在一起比較，使學(xué)生容易理解，避免混淆。例如，我在上二氧化硅時就引導(dǎo)學(xué)生“二氧化碳和二氧化硅在性質(zhì)上有何異同？為什么？”這樣有意識地訓(xùn)練，以后學(xué)到相似的知識點時學(xué)生自己也會有意識的進行比較提問。（4）教學(xué)生在實驗現(xiàn)象上提問。例如，在做實驗鈉與水反應(yīng)時我問“金屬鈉為什么浮于水面，熔成小球并四處迅速游動、發(fā)出嘶嘶響聲？為什么反應(yīng)后的溶液滴加酚酞溶液后變紅？”這樣把學(xué)生從對詭異的現(xiàn)象好奇中引到對事物本質(zhì)的探究中，讓學(xué)生學(xué)會思考、質(zhì)疑。

2、巧妙設(shè)置問題情景，引導(dǎo)學(xué)生主動質(zhì)疑。心理學(xué)認為：形成學(xué)生在認知上的沖突，調(diào)動學(xué)生認知活動的智力因素和非智力因素，更加有利于學(xué)生對探求新知識的積極心向，激活學(xué)生的思維。因此，挖掘教材中的發(fā)現(xiàn)因素，創(chuàng)設(shè)一種促使學(xué)生比較容易發(fā)現(xiàn)問題、提出問題的情景，激起學(xué)生的興趣，主動地質(zhì)疑。我在上維生素C對人體的作用時給學(xué)生看這樣一段材料：幾百年前，遠洋輪船上的船員們幾個月或一兩年在船上吃不到新鮮的蔬菜瓜果，只能吃面包、餅干、咸肉等食物，所以經(jīng)常有船員病倒，癥狀是牙齦出血，臉色暗灰，身上出現(xiàn)青斑，有些嚴(yán)重的甚至死亡。哥倫布在航海過程中也有船員患上這種病，有一次患病的船員留在了途徑的一個荒島上，為了生存，這些船員摘島上的野果充饑，過了些日子，這些船員卻奇跡般地恢復(fù)了健康。學(xué)生對此材料很感興趣“船員得的是什么病，野果卻能治這種?。俊敝灰榫霸O(shè)置得當(dāng)，學(xué)生會自發(fā)產(chǎn)生質(zhì)疑。

3、運用開放性問題，促進學(xué)生深層次質(zhì)疑。利用開放性問題，設(shè)置問題變式反思解題過程與方法，使學(xué)生不斷提出新的更深層次疑問。如在上氯氣的化學(xué)性質(zhì)之后補做實驗：在氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞溶液，再繼續(xù)滴加新制氯水。學(xué)生觀察之后會質(zhì)疑“滴加氯水后為什么紅色褪去？”經(jīng)過討論得出兩種可能：一是氯水中的酸中和了氫氧化鈉，二是氯水中的次氯酸氧化了酚酞，使得酚酞變?yōu)闊o色的新物質(zhì)。學(xué)生接著會產(chǎn)生新的質(zhì)疑“到底哪種對呢？”“怎樣驗證這兩種假設(shè)？”通過這樣設(shè)計使學(xué)生思維步步伸入，不斷提出新的有價值的問題。

4、課堂“留白”，讓學(xué)生有質(zhì)疑機會。（1）教師在設(shè)計時故意不要把一切問題都講出來，讓學(xué)生有問題可提。要從傳統(tǒng)的那種“超級保姆”中轉(zhuǎn)換出來，根據(jù)學(xué)生的情況問一半留一半，讓學(xué)生自己去發(fā)現(xiàn)問題，否則問題都被教師提了，學(xué)生可問的有價值的問題幾乎沒有了，長期下去，學(xué)生只擅長于回答教師的提問，而自己不善于提出有價值的問題，必然抑制了學(xué)生的質(zhì)疑能力。事實證明：由學(xué)生自己提出問題，教師引導(dǎo)，學(xué)生解決問題要比一味的教師問學(xué)生答教學(xué)效果好的多。（2）發(fā)現(xiàn)和提出問題要有個過程，切不可心急，欲速則不達。而作為教師往往不敢放手，不敢留有時間讓學(xué)生質(zhì)疑，怕浪費時間，怕出意外，怕跟不上教學(xué)進度，結(jié)果學(xué)生被牽著鼻子按教師的思路亦步亦趨往前趕，學(xué)生沒有質(zhì)疑問難的時機。要發(fā)展學(xué)生的創(chuàng)新思維能力，老師首先必須給學(xué)生很大的自由度，在課堂上安排一定的時間讓學(xué)生質(zhì)疑，久而久之，學(xué)生的問題意識被喚醒，質(zhì)疑潛力就被挖掘出來。

二、優(yōu)化預(yù)習(xí)設(shè)計，培養(yǎng)質(zhì)疑能力

1、教師精心設(shè)計預(yù)習(xí)問題――給學(xué)生示范。為了做好質(zhì)疑的示范作用，教師要精心設(shè)計相關(guān)的問題，為學(xué)生提供高質(zhì)量的問題典范，以問引問，使學(xué)生在教師引問的潛移默化中學(xué)會發(fā)現(xiàn)以及思考問題的方法，逐漸縮短自己產(chǎn)生有創(chuàng)新性問題的時間。比如，我在上人教版必修1第一章第一節(jié)化學(xué)實驗基本方法――蒸餾和萃取前，設(shè)計如下的問題“（1）過濾、蒸發(fā)操作是用于固體混合物還是液體混合物的分離？液體混合物的常見的分離方法有哪些？（2）自來水中一般含有哪些物質(zhì)？怎樣由自來水制取蒸餾水？利用了什么原理？碘水中含有哪些物質(zhì)？怎樣提取碘水中的碘？”讓學(xué)生進行課后預(yù)習(xí)。學(xué)生在預(yù)習(xí)后提出：從氯化鈉溶液中提取氯化鈉與從自來水提取純凈水，過程似乎相似，為什么一個用蒸發(fā)，一個用蒸餾，蒸發(fā)與蒸餾有什么區(qū)別？從氯化鈉溶液中提取氯化鈉與從碘水中提取的碘有點類似，都是可溶固體與液體分離，為什么前者用蒸發(fā)，后者用萃取、分液？

2、學(xué)生找出預(yù)習(xí)中疑點――試著提出問題。質(zhì)疑，最能發(fā)現(xiàn)學(xué)生不懂或不太懂的地方，給予教師有的放矢的輔導(dǎo)。為使學(xué)生看書有重點，可先向?qū)W生揭示本節(jié)的學(xué)習(xí)目標(biāo)并要求學(xué)生在看書過程中，將自己認為重要的部分或存在疑點記下來，并要求學(xué)生試著設(shè)計問題提問，久而久之，質(zhì)疑能力就會提高。對于學(xué)生提出的問題，教師要一一過目，進行篩選，把較好的問題拿到課堂上去展示，給學(xué)生們提供一個自我表現(xiàn)和自我欣賞的機會，既鼓勵學(xué)生質(zhì)疑又給其他學(xué)生起示范作用，這將激發(fā)學(xué)生質(zhì)疑的樂趣，促進質(zhì)疑能力的提高。但要注意在表揚成功者時，千萬不能貶低失敗者，要尊重他們的勞動成果，更要為他們的閃光喝彩。

總之，只要教師精心設(shè)計教學(xué)，善于引導(dǎo)，給予學(xué)生質(zhì)疑的權(quán)利，引發(fā)問的興趣，創(chuàng)設(shè)問的機會，定能使學(xué)生質(zhì)疑習(xí)慣逐漸養(yǎng)成、質(zhì)疑能力不斷提高。

中學(xué)化學(xué)的教案(篇3)

一、案例展示

教材：人民教育出版社高中化學(xué)必修二

課題：原電池

課型：新知識教學(xué)

案例形式：教學(xué)設(shè)計原電池工作原理

二、案例的分析

“原電池”在學(xué)生頭腦是一個陌生的科學(xué)概念，在學(xué)生頭腦中很有可能存在相異構(gòu)想，對于“原電池”的教學(xué)，關(guān)鍵是幫忙學(xué)生構(gòu)建起“原電池模型”。教學(xué)處理方式對學(xué)生原電池模型的建構(gòu)有很大的影響，因而本研究以不一樣的教學(xué)方式為切入點，來探討教學(xué)對于學(xué)生“原電池”學(xué)習(xí)的具體影響。選擇高二年級兩個水平相當(dāng)?shù)睦砜浦攸c班采取不一樣的教學(xué)方法處理講解“原電池及其應(yīng)用”整節(jié)知識。(教學(xué)設(shè)計1、2分別對應(yīng)的授課班級稱為實驗班和比較班)

教學(xué)引入：均設(shè)置情景激發(fā)學(xué)生興趣，指出討論的相關(guān)資料。

實驗班從能源的角度引入，直接引入原電池的概念

比較班是從趣味電池出發(fā)，為建立原電池模型作鋪墊。

教學(xué)環(huán)節(jié)1：是幫忙學(xué)生構(gòu)建原電池模型。

實驗班引入“鹽橋”模型，圍繞“電流是怎樣產(chǎn)生的”這個問題進行討論，構(gòu)建的模型比比較班更為本質(zhì)，思維的關(guān)注點在于正負極可能發(fā)生的反應(yīng)以及由此引發(fā)的結(jié)果。

比較班則圍繞“構(gòu)成原電池的條件”進行分析，比較班建構(gòu)的模型是出于宏觀層面的，具體的落腳點是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以及模型所供給的材料

教學(xué)環(huán)節(jié)2：均是為了使學(xué)生鞏固上一環(huán)節(jié)構(gòu)建的原電池模型，使學(xué)生能正確的分析書寫電極反應(yīng)，認識電極反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，同時明確Fe―NaCl―C模型的電極反應(yīng)，為討論鋼鐵腐蝕打下基礎(chǔ)。在實驗班中，增加了對Zn―ZnSO4‖ZnSO4―Cu模型的討論，使學(xué)生進一步內(nèi)化“鹽橋”模型

三、教學(xué)效果的測查結(jié)果與分析

1.測查工具

在教學(xué)活動進行過程中和教學(xué)活動結(jié)束后，均采用了相應(yīng)的測試題對兩個教學(xué)班進行了測查，實驗班和比較班使用的測試題是相同的。測查一共分為2個部分：第1部分是測查學(xué)生對于基本的原電池模型的分析本事。測查的時間是學(xué)生學(xué)習(xí)完第一課時，在第二課時正式講新課以前，測查的目的在于考察學(xué)生經(jīng)過第一課時的學(xué)習(xí)，在不一樣的教學(xué)處理下建立的原電池模型在分析簡單原電池問題上是否存在差異。(見測查問卷1)

第2部分是測查學(xué)生應(yīng)用原電池模型分析金屬防腐措施的原理。測查的時間是學(xué)生學(xué)習(xí)完原電池原理及其應(yīng)用整節(jié)知識以后。測查的目的在于考察學(xué)生對于生活中與原電池原理密切相關(guān)問題的分析本事，學(xué)生是否能夠順利準(zhǔn)確抽提出原電池模型，分析電極以及電極反應(yīng)，并且進行正確描述。

2.測試統(tǒng)計結(jié)果與分析討論

關(guān)于學(xué)生對于基本原電池模型分析本事的測查結(jié)果及其分析討論

測查結(jié)果證明，實驗班和比較班對于電池的正負極確定均正確率很高，正確率在85%以上，比較班的結(jié)果要略好于實驗班。比較班在確定Fe―H2SO4―Cu模型、Fe―H2SO4―C模型和Zn―CuSO4―Cu模型的正負極時正確率到達了100%。在書寫電極反應(yīng)的正確率上，實驗班要明顯好于比較班，1、2、3、4組電池的電極反應(yīng)書寫，正確率實驗班分別比比較班高出了6.8%、12.6%、38.9%和26.8%。同時測試結(jié)果顯示，實驗班的同學(xué)只要確定出電池的正負極一般都能夠把相應(yīng)得電極反應(yīng)書寫正確，而比較班盡管很多同學(xué)能夠確定出電池的正負極，可是當(dāng)中的很多同學(xué)并不能寫出相應(yīng)的電極方程式。

在比較班的教學(xué)處理中，詳細討論了原電池構(gòu)成的基本條件，對于電池正負極確定的時候，明確得出了“活潑物質(zhì)作負極，不活潑物質(zhì)作正極”，經(jīng)過這個結(jié)論，比較班的同學(xué)因而能夠很容易的經(jīng)過比較電極物質(zhì)失電子本事的差異性得出正確的結(jié)論。實驗班的同學(xué)確定電池的正負極時，由于在教學(xué)處理中沒有出現(xiàn)“活潑物質(zhì)作負極，不活潑物質(zhì)作正極”這樣的結(jié)論，學(xué)生不可能以此直接作為確定依據(jù)。實驗班學(xué)生的確定只能是依據(jù)于對整個裝置的工作過程的確定，分析電流是如何產(chǎn)生的分析在兩電極發(fā)生的變化，從電流的方向確定出正負極。

上述結(jié)果反映出經(jīng)過不一樣教學(xué)處理后，學(xué)生分析問題的方法產(chǎn)生了差異。實驗班的同學(xué)把分析問題的焦點是集中于“電流的產(chǎn)生”，分析電極可能發(fā)生變化從而得出相應(yīng)的其他結(jié)論，而比較班的同學(xué)分析問題的焦點集中于“原電池的構(gòu)成”，分析電極本身在性質(zhì)上存在的差異，在書寫電極方程式的時候，需要原電池構(gòu)成條件之一――氧化還原反應(yīng)的支持，如果學(xué)生不能明確分析出整個裝置總體上發(fā)生了哪些變化，學(xué)生對于電極反應(yīng)的書寫則存在較大障礙。第3小題分析Zn―CuSO4―Cu模型能夠十分明顯的體現(xiàn)這個問題，比較班學(xué)生能夠根據(jù)金屬活動性的差異確定出Zn為負極，Cu為正極，可是學(xué)生無法找到發(fā)生的總反應(yīng)(授課時教師是以H2SO4作為電解液分析問題的)，因而會有100%的學(xué)生確定正確正負極，卻僅有45.7%的同學(xué)能書寫出電極反應(yīng)，下降54.3個百分點。

結(jié)語：案例比較分析是促進教師專業(yè)發(fā)展的一種很好的教研活動形式，“案例研究”直接與教師的教學(xué)工作產(chǎn)生聯(lián)系;它不是抽象的活動，而是針對具體的教學(xué)任務(wù)，由教師合作完成的活動。隨著教育改革的不斷深入，中學(xué)化學(xué)教師必須不斷提高自身專業(yè)水平，不斷糾正和優(yōu)化自身的課堂教學(xué)行為，使學(xué)生在同等的條件下，獲得更佳的學(xué)習(xí)效果。在教學(xué)、教研活動中，中學(xué)化學(xué)教師有意識的不斷積累各類教學(xué)案例，進取增加自身的案例知識;同時，依據(jù)新課程教學(xué)理念，應(yīng)用化學(xué)學(xué)科知識、化學(xué)學(xué)科思想、化學(xué)學(xué)科方法以及教育學(xué)、心理學(xué)知識等，針對相同的化學(xué)資料，采用比較法分析各類化學(xué)教學(xué)案例，把自身的化學(xué)課堂教學(xué)行為與其他途徑積累的各類案例加以比較分析，僅有明確自身課堂教學(xué)行為的優(yōu)缺點，才能創(chuàng)造性的吸收優(yōu)秀的教學(xué)模式，經(jīng)過這種實踐和理論相結(jié)合的方式，逐漸深化和豐富對新課程教學(xué)理念的認識，進而將各類案例創(chuàng)造性的分析、整合為真正貼合新課程教學(xué)理念的教學(xué)案例，最終構(gòu)成能滿足學(xué)生學(xué)習(xí)需要的、具有個人特色的教學(xué)模式?？傊咐e累和比較分析是促進教師專業(yè)化發(fā)展的有效途徑。

中學(xué)化學(xué)的教案(篇4)

各位老師：

我今天說課的題目是《弧度制》，這是人教版高一下冊第四章第二節(jié)的內(nèi)容。我打算從以下七個方面來進行我的說課：

1、教材的目的和作用：學(xué)生在初中已經(jīng)學(xué)過角的度量單位“度”，本節(jié)課還是后繼學(xué)習(xí)任意角的三角函數(shù)等知識的理論準(zhǔn)備，因此本節(jié)課起著承上啟下的作用。此外，弧度制于統(tǒng)一了度量弧與半徑的單位，大大簡化了有關(guān)公式及運算。

（2）掌握角度與弧度的換算公式并能熟練進行角度與弧度的換算、

b．過程與方法：

通過設(shè)置問題啟發(fā)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、解決問題的能力。

c．情感態(tài)度價值觀：

使學(xué)生領(lǐng)悟到角度制、弧度制都是度量角的制度，二者雖然單位不同，但是互相聯(lián)系的、辯證統(tǒng)一的，進一步加強對辯證統(tǒng)一思想的理解，欣賞數(shù)學(xué)之美，從而激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

3、教學(xué)重點、難點及依據(jù)：

重點：角度制與弧度制的互化運算，這可以統(tǒng)一度量弧與半徑的單位，為后面的三角函數(shù)的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

難點：弧度制的運用，因為理論和實踐的結(jié)合是需要一定的時間和過程的。

我打算用一個課時的時間來講授這一節(jié)內(nèi)容，使用的教具是計算器、多媒體。

說學(xué)情很多時候容易被忽視，但是我認為這點很重要。在教學(xué)過程中應(yīng)該注重因材施教，只有了解了學(xué)生的現(xiàn)實狀況才能夠進行針對性的教學(xué)，這樣才能取得相應(yīng)的教學(xué)效果。現(xiàn)在我假定我所教的學(xué)生是城市某高一普通班的學(xué)生，他們的基礎(chǔ)不是很扎實，但已經(jīng)具有一定的抽象思維能力，所以在教學(xué)過程中應(yīng)該循序漸進，加深他們對基礎(chǔ)知識的理解，并加強課堂鞏固訓(xùn)練。

教學(xué)時我打算采用老師講述、啟發(fā)式等方法，這樣安排的原因是因為這是新的課程，學(xué)生們對此還比較陌生，所以老師的講述是必要的；另一方面學(xué)生又是學(xué)習(xí)的主體，他們對課程的興趣和積極性對于他們的學(xué)習(xí)過程有著極為重要的作用，所以應(yīng)該通過老師提問和學(xué)生發(fā)言等方式來調(diào)動學(xué)生的積極性。

課堂上可以采用小組討論的和學(xué)生發(fā)言的方式，調(diào)動學(xué)生參與的積極性，因為學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，所以要注重學(xué)生主體性的發(fā)揮。

課程開始時我打算創(chuàng)設(shè)一個情景：海口到三亞的距離有人說約為250公里，有人說約160英里（1公里≈0、62英里），問學(xué)生們這兩個人的誰說的正確。這兩個回答都正確，因為他們采用的度量制不同。這樣可以很快的將同學(xué)們的注意力集中課堂上來，并調(diào)動他們的積極性引發(fā)興趣。然后引出課程內(nèi)容：弧度制。

①角度制、弧度制、一弧度的角的定義（基礎(chǔ)知識點4~5分鐘）：

用“度”作為單位來度量角的單位制叫角度制；

以“弧度”作為單位來度量角的單位制叫弧度制；

長度等于半徑的弧所對應(yīng)的圓心角叫做一弧度的角，記為1rad。

（3）課堂鞏固：通過講解例題和讓學(xué)生們做課后練習(xí)達到鞏固的效果≈

（4）課堂小結(jié)：臨近課程結(jié)束的時候，對本課的內(nèi)容進行總結(jié)、歸納，加深學(xué)生的記憶。

（5）布置作業(yè)：課程最后，給學(xué)生們布置課后作業(yè)，在這里值得說明的是，由于學(xué)生的接受和理解能力不一樣，所以應(yīng)該對不同水平的學(xué)生布置不同難度的作業(yè)，這樣更利于他們對知識的掌握和自信心的構(gòu)建。

課程結(jié)束后我會對本節(jié)課的教學(xué)過程進行回顧，將原先的預(yù)測和實際效果進行比對，找出有出路的地方，并找出原因。分別對教學(xué)過程的成功點和失誤點進行歸納，對于成功點要繼續(xù)保持，對于失誤點要采取相應(yīng)措施進行改正，爭取下次做的更好。

我的說課結(jié)束了，謝謝各位老師！

中學(xué)化學(xué)的教案(篇5)

初中化學(xué)簡單介紹了解甲烷、乙醇、乙酸等有機化合物，在高一也剛剛重點學(xué)習(xí)了飽和烴代表物甲烷和不飽和烴烯烴的代表物乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)?？梢哉f苯是高中化學(xué)必修階段有機化合物的學(xué)習(xí)由鏈烴向環(huán)烴的的轉(zhuǎn)折，本課時主要包括苯的發(fā)現(xiàn)，結(jié)構(gòu)及物理化學(xué)性質(zhì)等知識，屬于有機化學(xué)的范圍，是在學(xué)習(xí)烷烴和烯烴的基礎(chǔ)上，這是有機物學(xué)習(xí)的重要組成部分，對今后深入學(xué)習(xí)有機化學(xué)奠定了基礎(chǔ)。 2.教學(xué)目標(biāo) ⑴知識技能

①了解苯的物理性質(zhì)和用途，理解苯的分子結(jié)構(gòu)； ②掌握苯的主要化學(xué)性質(zhì)。 ⑵過程與方法

①指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會運用對比歸納方法；

②指導(dǎo)學(xué)生初步認識有機化合物“結(jié)構(gòu)--性質(zhì)--用途”的關(guān)系。 ⑶情感態(tài)度與價值觀

①通過實驗教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹求實、勤于思考的科學(xué)態(tài)度； ②通過學(xué)習(xí)使對學(xué)生認識化石燃料綜合利用的意義；

③通過學(xué)習(xí)對學(xué)生進行環(huán)境保護和資源的綜合利用的可持續(xù)發(fā)展思想的教育。 3.教學(xué)重點和難點

難點：理解苯環(huán)上碳碳之間的化學(xué)鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的化學(xué)

本節(jié)課所采取演示法和講授法，屬于物質(zhì)性質(zhì)課學(xué)習(xí)對象是高中學(xué)生，他們 已經(jīng)具備基本的有機化學(xué)的知識，思維已由經(jīng)驗、直觀向理論、辯證邏輯轉(zhuǎn)化， 所以采用演示法和講授法，有利于啟迪學(xué)生對化學(xué)事實的分析與思考，培養(yǎng)他們 對化學(xué)客觀事實的分析、推理和歸納的邏輯思維能力。

通過藥品和模型展示，使學(xué)生對苯的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)有直觀印象。在已有知識的 基礎(chǔ)之上讓學(xué)生初步推斷苯的可能結(jié)構(gòu)，這樣既復(fù)習(xí)了舊知識，又對新知識進行 了探索。在初步推斷出苯的可能結(jié)構(gòu)之后，學(xué)生通過實驗進一步驗證，結(jié)構(gòu)是否 正確，這樣既提高了動手能力，又獲得了新知識。在探索出苯的分子結(jié)構(gòu)之后， 再由學(xué)生總結(jié)歸納出苯分子的結(jié)構(gòu)特點，從而使學(xué)生對苯分子結(jié)構(gòu)真正理解，并 為苯的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)打下堅實基礎(chǔ)。

1.無色、有特殊性氣味的液體 2.不溶于水 3.密度比水小 4.有毒

因為苯中含碳量高，故燃燒不充分，出現(xiàn)黑煙。 反應(yīng)方程式。