高中化學優(yōu)秀教案

高中化學優(yōu)秀教案(精選5篇)。

教案課件是老師工作中的一部分，因此教案課件可能就需要每天都去寫。?學生反應可以幫助教師更好地把握教學節(jié)奏。以下是欄目小編為您整理的一些《高中化學優(yōu)秀教案》的內(nèi)容，希望您分享本頁內(nèi)容與您朋友！

高中化學優(yōu)秀教案 篇1

一、教材分析：

本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位和作用金屬的化學性質(zhì)是新課標教材（人教版）必修一第三章第一節(jié)內(nèi)容。全章以及在整個中學化學課程中的地位：本章開始學生初步、系統(tǒng)地接觸元素化合物知識，內(nèi)容在化學實驗基本方法和化學物質(zhì)及其變化之后。在本節(jié)中，學生初步嘗試從實驗操作和實驗現(xiàn)象去探索（金屬）物質(zhì)化學性質(zhì)；從基本原理去深化對這些性質(zhì)的理解，這種學習方式的過程和方法一經(jīng)掌握后，可以駕輕就熟地學習后一章非金屬及其化合物的內(nèi)容。

二、教學目標：

根據(jù)教材結構與內(nèi)容分析，考慮到學生已有的認知結構心理特征，我制定茹下教學目標：

A、認知目標：認識金屬的化學性質(zhì)和金屬的活動性順序，并且能用金屬活動順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

B、能力目標：培養(yǎng)學生自主探索、自主學習的能力和培養(yǎng)學生的動手能力、團體協(xié)作的能力。

c、情感和價值態(tài)度目標：培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神，培養(yǎng)學生辯證唯物主義觀點，保持和增強對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學習化學的興趣。

三、重點和難點：

A、教學重點和難點通過實驗探究認識金屬活動性順序是本課題的重點。

B、運用金屬活動性順序對置換反應作出判斷是本節(jié)課的難點。

四、教法和學法：

A、本章主張自主學習為重，引導學生自主探究相結合的教學方法。

B、本課題是比較系統(tǒng)地認識一類物質(zhì)及其變化規(guī)律的開始，形成一個良好的思維習慣是本節(jié)課學法指導的關鍵，對金屬的化學性質(zhì)，引導學生進行有目的的思維，觀察實驗現(xiàn)象，學會如何對比觀察、描述實驗現(xiàn)象，并對實驗現(xiàn)象進行分析，得出實驗結論。

五、教學手段及評價方式：實物呈現(xiàn)，實驗探究，多媒體輔助教學；側重學生學習過程中的參與意識，合作精神，思路的綜合評價。

六、教學過程：

（一）引入課堂：

以生活中的事例“黃銅（銅鋅合金），與黃金的外觀很相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利，我們可用什么辦法來鑒別它們呢？”引入，同學們能夠想到的多數(shù)是利用其物理性質(zhì)，告訴同學們除物理性質(zhì)以外還可以利用它們的化學性質(zhì)，引起學生的好奇心，和求知欲望。列舉在生活中了解到的金屬的反應，比如鐵的生銹，銅綠的產(chǎn)生，鐵質(zhì)菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等，激發(fā)學生學習本節(jié)課的學習興趣。

（二）復習舊知：

初中已經(jīng)接觸到一些金屬，這里復習金屬的物理性質(zhì)，讓學生認識金屬的通性；復習和金屬相關的化學性質(zhì)，并分類歸納：鐵可以和氧氣反應，活潑的金屬可以和酸、鹽發(fā)生置換反應等。最后總結性思考這些反應中金屬原子的失電子情況，引出性質(zhì)和結構的相互關系。

（三）提出問題：

在學習金屬跟氧氣的反應時，采取“回顧—引導—自學—討論—得出結論”的教學模式。鐵可以和非金屬單質(zhì)氧氣反應，那么其他的金屬呢？從金、鐵、鎂和氧氣的反應看，難易程度是不一樣的。可以讓學生去思考：更多的金屬呢？水到渠成的提出典型金屬鈉、鋁分別和氧氣反應的情況。

（四）師生互動，邊講邊實驗，探究鈉的相關性質(zhì)。

展示鈉的存放，取用和切割，從中讓學生領悟鈉的物理性質(zhì)；從切割后截面的顏色變化讓學生體會過程中的化學變化，讓學生自己提出問題并考，去認識鈉的化學性質(zhì)活潑，并根據(jù)化合價自己去嘗試書寫反應方程式。為了提高學生的主觀能動性，強化學生主體的理念，接下來讓學生去思考鈉燃燒的情況怎樣，讓學生自己去取用，切割鈉，提供必要的儀器讓學生去加熱鈉，使之燃燒，觀察現(xiàn)象，比較性的提出問題，引出鈉的燃燒反應。從產(chǎn)物的顏色認識到這是不同于氧化鈉的新的物質(zhì)，此時引導學生從化合價的角度初步認識過氧化鈉。

（五）比較著做實驗，認識鋁和氧氣的反應。

從鈉的反應和鎂、鋁表面有氧化膜的層次，讓兩位學生比較著做實驗，觀察鋁在打磨掉氧化膜前后兩種情況下加熱融化后的現(xiàn)象，讓學生自發(fā)思考為什么現(xiàn)象會一樣？認識到反應的發(fā)生，體會到致密的氧化膜的保護作用。讓學生在認真閱讀教材的基礎上開放性的思考對鋁的氧化膜的認識，可以作為課外的作業(yè)讓學生進一步的拓展，提高學生能動的學習和收集材料并加工整理的能力。

（六）總結課堂：

總結性的讓同學們先講講這節(jié)課我們所學的知識點，讓后教師歸納一下。在以布置一些針對性的作業(yè)結束課堂。

高中化學優(yōu)秀教案 篇2

一、學習目標

1.初步學會過濾、結晶、萃取、分液、蒸餾等分離物質(zhì)的實驗技能，能獨立完成一些簡單的物質(zhì)分離、提純的實驗操作，初步學會設計簡單的實驗方案。

2.初步了解根據(jù)混合物的性質(zhì)，選擇不同的分離方法對物質(zhì)進行分離的實驗方法。

3.結合實際事例討論遵守實驗安全守則的重要性。樹立安全意識，初步形成良好的實驗工作習慣。

二、教學重點及難點

分離物質(zhì)等基本實驗技能；設計簡單的實驗方案。

三、設計思路

本課重點在于引發(fā)學生的思考，通過學生自己動手實驗，讓他們體驗實驗在化學學習中的重要作用，初步了解實驗方案的設計。

四、教學過程

[導入] （展示一個有過濾網(wǎng)的茶杯）讓我們繼續(xù)用化學家的眼光來觀察我們周圍的物質(zhì)世界，這個茶杯比普通茶杯多了一個金屬網(wǎng)，其作用是什么？在泡茶時茶葉中能溶于水的成分形成了茶葉水，為飲用方便，我們加了一個金屬網(wǎng)，實現(xiàn)茶葉和茶水的分離。

這種分離方法就是我們曾經(jīng)學習過的——過濾，哪種混合物可以通過過濾的方法加以分離？用這個金屬網(wǎng)能將化學反應生成的沉淀和溶液分開嗎？實驗室使用的濾紙必然具有一些——小孔，其大小剛好能使溶液通過，而留下沉淀。為了保證過濾的效果和速率，實驗操作中我們應該注意哪些問題？

[過渡] 我們所接觸到的物質(zhì)往往是混合物，化學上要研究一種物質(zhì)的性質(zhì)，首先需要將其中各組分分離開來，以實現(xiàn)物質(zhì)的提純。分離與提純，兩者之間有什么區(qū)別嗎？

分離是通過適當?shù)姆椒ǎ鸦旌衔镏械膸追N物質(zhì)分開（每一組分都要保留下來，且與原狀態(tài)相同）的過程。提純通過一定途徑獲取混合物中的主要成分的過程。

[討論1] 現(xiàn)有含MgCl2和泥沙的粗食鹽，請設計實驗方案，由粗食鹽提純NaCl。

實驗方案：

粗食鹽混合物 粗食鹽水

食鹽水（含NaOH、泥沙、Mg（OH）2）

食鹽水（含NaOH） 食鹽水 精制食鹽

[過渡] 兩種固體，一種可溶于水，另一種不溶，我們就可以利用其溶解性的差異，通過過濾的方法實現(xiàn)分離?？杉尤脒m量化學試劑，將雜質(zhì)其轉變?yōu)槌恋恚⑼ㄟ^過濾的方法除去。若兩種物質(zhì)都能溶解于水，例如硝酸鉀與氯化鈉，我們?nèi)绾螌崿F(xiàn)其分離呢？

[討論2] 現(xiàn)有KCl和KNO3的固體混合物，請設計實驗方案提純KNO3。yjs21.Com

混合物中各組分都溶于水，但其溶解度隨溫度變化不同，降溫時溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)主要以晶體的形式析出。

[小結] 混合物的分離方法取決于混合物各組分性質(zhì)的差異。

[觀察] 對比飽和溴水的顏色和溴在CCl4中的顏色，為什么顏色深淺不同？

分析：溴在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大。

思考：向溴水中加入少量CCl4，預計會出現(xiàn)怎樣的現(xiàn)象？

所謂萃取，是指利用溶質(zhì)在不同溶劑里溶解度的不同，將物質(zhì)從溶解度較小的溶劑中轉移到溶解度較大的溶劑中，從而實現(xiàn)物質(zhì)的富集。

如何將水層和四氯化碳層分離？萃取之后一般通過分液的方法將互不相溶的液體分離。在實驗室中，萃取和分液通常在分液漏斗中進行。

哪些物質(zhì)可以從水中提取出溴？

萃取劑與原溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度；溶質(zhì)、原溶劑與萃取劑不發(fā)生任何反應。

分液操作應注意什么問題？

充分靜置；保持漏斗內(nèi)壓強與外界大氣壓一致；下層溶液從分液漏斗下口放出，上層溶液從分液漏斗上口倒出。

[過渡] 冷卻熱飽和溶液結晶是利用不同溶質(zhì)在同種溶劑中溶解性的差異實現(xiàn)分離，萃取則是利用同種溶質(zhì)在不同溶劑中溶解性的差異。這兩種分離物質(zhì)的方法都與溶解性有關，我們還可以根據(jù)物質(zhì)哪些性質(zhì)的差異實現(xiàn)混合物的分離？

粗鹽的提純中最終蒸發(fā)食鹽溶液獲得食鹽晶體，蒸發(fā)是利用物質(zhì)揮發(fā)性的差異實現(xiàn)分離。若我們需要的是蒸出的水分，則應如何操作？將蒸出的水蒸氣通過冷凝管，再收集起來，這種方法稱為蒸餾。

蒸餾裝置分為哪幾個部分？分別需要哪些儀器？

液體的加熱、蒸汽的冷凝和冷凝液的收集。（和學生一起組裝儀器）

[結課] 此外，層析法也是一種重要的分離混合物的方法，有興趣的同學可以在課后進行相關閱讀。

高中化學優(yōu)秀教案 篇3

【學習目標】

1、知道范德華力的概念、特點和影響因素。

2、知道氫鍵的形成及對性質(zhì)的影響。

【課前預習】

1、分析影響范德華力、氫鍵的因素。

2、比較下列物質(zhì)熔點的大小。

CCl4____CBr4 NH3____PH3

【新課學習】

板塊一、范德華力

【問題探究一】大家知道，自然界中水存在三態(tài)變化，有固態(tài)、液態(tài)及氣態(tài)水，三種狀態(tài)的水，其組成與化學性質(zhì)有何不同呢？分子之間是否也存在著相互作用？如有如何證明其存在？

【結論】分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱為 ，是一種 作用，常見的類型有 。

【問題探究二】參看鹵化氫分子的范德華力和共價鍵鍵能的比較，分析兩者的強弱關系。

【結論】范德華力是存在于分子間的'一種 的相互作用力，比化學鍵 。

1、定義： 。

2、特點： 。

3、范德華力與化學鍵的比較。

作用微粒 作用力強弱 意義

化學鍵

范德華力

【問題探究三】參看鹵素單質(zhì)的相對分子質(zhì)量和熔、沸點的數(shù)據(jù)，交流討論以下問題：1、鹵素單質(zhì)的熔、沸點有怎樣的變化規(guī)律？

2、導致鹵素單質(zhì)熔、沸點規(guī)律變化的原因是什么？它與鹵素單質(zhì)相對分子質(zhì)量的變化規(guī)律有怎樣的關系？

【問題探究四】觀察下表，

分子 相對分子質(zhì)量 分子的極性 熔點/℃ 沸點/℃

CO 28 極性 －205.05 －191.49

N2 28 非極性 －210.00 －195.81

思考：相對分子質(zhì)量相同或相近時，范德華力還可能與什么因素有關

【歸納整理】二、影響范德華力的因素

1、 。

2、 。

【拓展視野】幾種類型的范德華力：

板塊二、氫鍵的形成

【知識回憶】１.解釋同溫同壓下，O2在水中的溶解量比N2在水中大。

２.比較熔點高低：

（1）CH4、SiH4 （2）H2S、H2O

【問題探究一】氧和硫同為ⅥA族元素，H2O和H2S的結構也很相似。從相對分子質(zhì)量對分子間作用力和物質(zhì)性質(zhì)影響的角度分析，應該是H2S的沸點高于H2O，但通常情況下，H2O是液體（沸點為100℃），H2S是氣體（沸點為-61℃）。你知道導致H2O沸點“反?！钡脑騿?？

（結合圖：一些氫化物的沸點）

【介紹】氫鍵的形成過程

【歸納整理】1、氫鍵的形成過程

2、氫鍵的形成條件

3、氫鍵的特征

4、氫鍵的強弱（與范德華力相比）

5、氫鍵的表示方法

【問題探究二】1、寫出氨氣溶于水后，可能存在的氫鍵。并指出溶質(zhì)與溶劑分子間最可能的氫鍵。

2、醋酸分子在氣態(tài)時常以二聚體形式存在，請寫出二聚體分子，并標明氫鍵。

3、試分析下列兩個物質(zhì)分子可以在什么部位形成氫鍵？

【歸納整理】6.氫鍵的類型

鄰羥基苯甲酸和對羥基苯甲酸的氫鍵類型分別為： 。

【問題探究三】1、冰的熔化熱為5.0kJ/mol，冰中的氫鍵鍵能為18.8kJ/mol，液態(tài)水中有氫鍵嗎？

2、比較HF與H2O的沸點高低，請推測可能的原因。

【歸納整理】7、氫鍵的存在

【問題探究四】1、解釋氨極易溶于水的原因。

2、比較氟化氫與氯化氫熔點的高低。

3、比較下列兩種物質(zhì)的熔點的高低。

【歸納整理】8、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響

（1）氫鍵對物質(zhì)熔沸點的影響：一般來說，有 無；分子間 分子內(nèi)。

（2）氫鍵對物質(zhì)溶解度的影響：

【交流與討論】見書P53

【課時訓練】

1．當干冰氣化時，下列所述各項中發(fā)生變化的是( )

A．分子間距離 B．范德華力 C．分子內(nèi)共價鍵 D．化學性質(zhì)

2．固體乙醇晶體中不存在的作用力是( )

A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．范德華力

3．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關的是( )

A．HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

D．F2、Cl2、Br2、I2的沸點依次升高

4．共價鍵、離子鍵和范德華力是構成物質(zhì)時粒子間的不同作用力。下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用力的是( )

A．干冰 B．氯化鈉 C．氫氧化鈉 D．碘

5．下列物質(zhì)，微粒間只存在范德華力的是( )

A．Ne B．NaCl C．SiO2 D．Na

6．常溫下三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色液體，其分子結構呈三角錐形，以下關于NCl3的說法中正確的是( )

A．分子中N—CI鍵是非極性鍵 B．分子中不存在孤對電子

C．它的沸點比PCl3沸點低 D．因N—Cl鍵鍵能大，它的沸點高

C．共價鍵 D．金屬離子與自由電子間的作用力

7．分子的范德華力為 ，化學鍵為 ，則 、 的大小關系是（ ）

A． ＞ B． ＜ C． ＝ D．無法確定

8．下列判斷正確的是( )

A．極性分子中的化學鍵都有極性

B．相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大

C．HI分子間作用力比HBr分子間作用力大，故HI沒有HBr穩(wěn)定

D．雙鍵和叁鍵都是重鍵

9．下列物質(zhì)內(nèi)部微粒間既存在極性鍵又存在非極性鍵還存在范德華力的是( )

A．CO2 B．H2O2 C．H2O D．CH3CH2OH

10．下列說法正確的是( )

A．分子間作用力是分子間相互吸引力的總稱

B．分子間作用力對物質(zhì)的液化起一定作用

C．分子間作用力只存在于化合物之間

D．分子間作用力是一種特殊的化學鍵，只不過比較微弱而已

11．在解釋下列物質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結構間的因果關系時，與化學鍵的強弱無關的變化規(guī)律是( )

A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B．金剛石的硬度大于硅，其熔點高于硅

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次減小

D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點逐漸升高

12．分析下列各物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷構成固體的微粒問以范德華力結合的是( )

A．氮化鋁，黃色晶體，熔點2200℃，熔融態(tài)不導電

B．溴化鋁，無色晶體，熔點98℃，熔融態(tài)不導電

C．五氟化釩，無色晶體，熔點19．5℃，易溶于乙醇、丙酮中

D．溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水時能導電

13．下列各組物質(zhì)汽化或熔化時，所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是 ( )

A．碘和干冰的升華 B．二氧化硅和生石灰的熔化

C．氯化鈉和鐵的熔化 D．苯和乙烷的蒸發(fā)

14．在單質(zhì)的晶體中，一定不存在 ( )

A．離子鍵 B．分子間作用力

C．共價鍵 D．金屬離子與自由電子間的作用力

15．下列四組物質(zhì)中，兩種分子不具有相同核外電子總數(shù)的是 ( )

A．H2O2和CH3OH B．HNO2和HClO C．H2O和CH4 D．H2S和F2

16．共價鍵、離子鍵、分子間作用力都是構成物質(zhì)的粒子間的不同作用力，下列晶體中，存在兩種作用力的是 ( )

A．氯化銀 B．過氧化鈉 C．干冰 D．金剛石

17．現(xiàn)有如下各說法：

①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合；

②金屬和非金屬化合形成離子鍵；

③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引；

④根據(jù)電離方程式：HCl=H++Cl—判斷HCl分子里存在離子鍵；

⑤H2分子和Cl2分子的反應過程是H2、C12分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、C1原子，而后H、C1原子形成離子鍵的過程；

上述各說法正確的是 ( )

A．①②⑤正確 B．都不正確 C．④正確，其他不正確 D．僅①不正確

18、下列敘述正確的是： （ ）

A．氧氣的沸點低于氮氣的沸點 B、稀有氣體原子序數(shù)越大沸點越高

C、分子間作用力越弱分子晶體的熔點越低

D、同周期元素的原子半徑越小越易失去電子

高中化學優(yōu)秀教案 篇4

鈉

一、教學目的：

1.了解鈉的物理性質(zhì)、結構及用途

2.掌握鈉的化學性質(zhì)、存在和保存方法

3.認識結構決定性質(zhì)，性質(zhì)決定存在、保存和用途的思維方法

4.培養(yǎng)學生的動手能力、觀察能力及化學美

二、教學重點：鈉的化學性質(zhì)

三、教學用品

學生實驗用品：鈉、酚酞、小刀、鑷子、濾紙、燒杯、玻片、三腳架、石棉網(wǎng)、酒精燈、火柴等

教師演示用品：鈉、酚酞、玻璃鈉柱、錐形瓶、漏斗、導管(帶尖嘴)、大頭針、小燈泡、導線、電源、電極等

四、教學方法：實驗探究法

五、教學過程

[引言]在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數(shù)都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強堿，因此，又將它們統(tǒng)稱為堿金屬。

[板書] 第二章 堿金屬

[設問]堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學生閱讀課文有關內(nèi)容后回答，并寫出其元素符號)

[過渡]本節(jié)課我們就來討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。

[板書] 第一節(jié) 鈉

[學生實驗]請用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體(注意：不可用手接觸)，放在玻片上，用小刀切割，并仔細觀察新切面的顏色(把切下的一小塊鈉留在玻片上)。

[設問]你們看到了什么現(xiàn)象?說明了鈉的哪些性質(zhì)?(鈉的新切面呈銀白色，有金屬光澤，能用刀切，說明鈉的硬度小)

[板書]一、鈉的物理性質(zhì)

顏色狀態(tài)硬度熔點密度導電性

[展示]用玻管截取的鈉的樣品。

[演示]鈉的導電性實驗。把電極兩端插入瓶里的金屬鈉中，接通電源，可以發(fā)現(xiàn)串聯(lián)在線路上的燈泡發(fā)亮，提起電極，燈泡熄滅。(說明鈉的導電性很強)

[學生實驗]觀察留在玻片上鈉新切面顏色的變化(鈉表面變暗，失去光澤。)

[設問]為什么在密封的玻管內(nèi)的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣，剛切割的鈉卻與空氣充分接觸，說明鈉與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了反應)

[板書]二、鈉的化學性質(zhì)

1.鈉與氧氣等非金屬反應

[講解]Na在常溫下可被空氣中的O2氧化成Na2O，純凈的Na2O是一種白色粉末。

[教師]請大家寫出鈉和氧氣反應生成氧化物(氧化鈉)的化學方程式。4Na+O2====2Na2O(白色固體)

[思考]一塊鈉如久置在空氣中會發(fā)生哪些變化?

[教師]下面我們改變鈉與氧氣的反應條件，觀察現(xiàn)象是否同上。

[學生實驗]切一小塊鈉用濾紙吸干表面液體，放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象

[請一個同學描述所看到的現(xiàn)象，其他同學補充](鈉首先融化成球狀，然后燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成一種淡黃色固體)

[現(xiàn)象分析]鈉融化成球狀說明什么?(鈉的熔點低)生成淡黃色固體說明在加熱時鈉與氧氣生成了一種與氧化鈉不同的物質(zhì)，這種物質(zhì)是過氧化鈉(Na2O2)。

2Na+O2=△=== Na2O2(淡黃色固體)

[思考]根據(jù)Na與O2反應生成Na2O和Na2O2的條件，分析比較Na2O與Na2O2的穩(wěn)定性。

[結論]Na2O2比Na2O穩(wěn)定。

[講解]鈉與氧氣反應條件不同，產(chǎn)生了不同的現(xiàn)象，生成了不同的產(chǎn)物。

[設問]鈉除了能和前面所述的非金屬單質(zhì)O2反應外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反應?

(學生回憶初中學過的Na與Cl2的反應)

[講解]另外，鈉還可以和硫單質(zhì)反應，甚至發(fā)生爆炸，生成Na2S。

[過渡]鈉在空氣里很容易燃燒，如果鈉著火，能否用水來滅火?

[實驗]向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞，然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊只要綠豆大小，不要用手接觸金屬鈉)，并蓋上表面皿，觀察發(fā)生的現(xiàn)象(浮、熔、游、紅)。

[教師]請大家根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，討論以下問題：

[投影]1.鈉為什么會浮在水面上?

2.鈉為什么會熔化成一個小球?

3.小球為什么會在水面上游動?

4.滴入酚酞后溶液為什么會變色?

5.保存鈉的無色液體是否是水?

[學生討論及回答]

[教師]通過以上實驗及討論結果，請大家歸納出鈉的性質(zhì)。

[板書]2.鈉與水反應

[講解]由Na與水反應后生成的物質(zhì)可使酚酞變紅可知，Na與H2O反應生成了堿，那么，反應生成的氣體又是什么呢?

[演示實驗]在錐形瓶中裝滿水和帶有大頭針、漏斗和導管的膠塞做Na與水反應的實驗，并檢驗生成的氣體。

[教師]由實驗現(xiàn)象可知，鈉與水反應還生成了H2。

[板書]2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

[投影討論]1.根據(jù)以上實驗討論及分析，你覺得鈉的化學活性怎樣?并與初中所學金屬活動順序表相比照。

2.分析上面各反應中，Na元素化合價的變化，能否從原子結構方面來說明?

[結論]1.鈉的化學性質(zhì)非?；顫姡c金屬活動順序表相一致。

2.鈉在上述反應中，化合價均由0價變?yōu)?1價，這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學反應中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑。

[設問]通過對鈉的性質(zhì)的討論，并參閱課本有關內(nèi)容，回答以下問題：

[投影]1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?為什么?主要存在于哪些物質(zhì)中?

2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?

3.鈉有哪些用途?

[板書]二、鈉的存在及用途

[學生回答，投影并板書]1.鈉在自然界以化合態(tài)存在，主要存在于NaCl、Na2SO4等物質(zhì)中，由于鈉的性質(zhì)活潑，所以須密閉保存，少量鈉保存在煤油中。

2.鈉的用途

a.制過氧化物

b.Na—K合金用做原子反應堆的導熱劑

c.制稀有金屬如Ti、Ta、Ni等

d.制高壓鈉燈

[小結]鈉是一種化學性質(zhì)活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，有著廣泛的用途。

[布置作業(yè)]

1.鈉能否和CuSO4溶液發(fā)生置換反應?說出理由。

2.鈉著火以后能否用水來滅火?

3.試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化及現(xiàn)象。

高中化學優(yōu)秀教案 篇5

教學目標

了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。

掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化規(guī)律及性質(zhì)的不同點。

　能力目標

運用“對立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點分析掌握物質(zhì)之間的相互關系。

　情感目標

通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。

教材分析

鈉的化合物很多，本節(jié)教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。

對于過氧化鈉，重點介紹它與水的反應，及與二氧化碳的反應。同時，還簡單介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應是本節(jié)的難點。

對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點介紹它們與鹽酸的反應，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時，通過對它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學生進一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時也是本節(jié)的重點。

本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視實驗教學。例如，教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過實驗給學生以感性知識，然后再通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，引導學生共同得出有關結論。這樣編寫方式有利于學生參與教學過程，使他們能主動學習。教材最后的家庭小實驗，具有探索和設計實驗的性質(zhì)，有利于激發(fā)學生的學習興趣和培養(yǎng)能力。

在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應及它們的熱穩(wěn)定性時，采用了對比的方法，這樣編寫，可使學生在比較中學習，對所學知識留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識，也有利于他們掌握正確的學習方法。

教材也重視知識在實際中的運用及化學史的教育。引導學生運用所學知識來解決一些簡單的化學問題。對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。

　教法建議

1.加強實驗教學。可將一些演示實驗做適當?shù)母倪M，如〔實驗2-5〕可改為邊講邊做實驗。可補充Na2O2與CO2反應的實驗，把蘸有Na2O2的棉團放入盛有CO2的燒杯中，觀察棉團的燃燒，使學生更好地理解這一反應及其應用。

還可以補充Na2O2漂白織物的實驗，以說明Na2O2的強氧化性。

Na2O2 的性質(zhì)也可運用滴水著火這一引人入勝的實驗來引入。

2.運用對比的方法。對于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，可在學生觀察和實驗的基礎上，讓學生填寫表格。充分發(fā)揮學生的主動性，使他們積極參與。在活動中培養(yǎng)學生的自學能力及訓練學生科學的方法。

3.緊密聯(lián)系實際。

教學要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來。對NaHCO3的一些用途所依據(jù)的化學原理（如制玻璃、制皂），可向學生說明在后面的課程里將會學到。

4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進行愛國主義教育的好素材。指導學生認真閱讀，或參考有關我國純堿工業(yè)發(fā)展的史料，宣揚侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導學生查閱相關資料，利用綜合實踐活動課進行侯氏制堿法講座。

教學設計示例

課題：鈉的化合物

重點：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

難點：過氧化鈉與二氧化碳的反應

教學過程

[提問]鈉與非金屬反應，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質(zhì)？而引入新課

1.鈉的氧化物

（1）展示Na2O、Na2O2樣品，讓學生觀察后總結出二者的物理性質(zhì)。

（2）演示課本第32頁[實驗2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成氣體（圖2-6）。

演示[實驗 2-6]用棉花包住約0.2g Na2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水（圖2-7）。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。讓學生通過觀察現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學性質(zhì)。

①Na2O、Na2O2與水反應

2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑（放出氧氣）

Na2O+H2O=2NaOH（不放出氧氣）

②Na2O2、Na2O與CO2作用

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑（放出氧氣）

Na2O+CO2=Na2CO3（不放出氧氣）

[討論]

①Na2O2是否是堿性氧化物。

②Na2O2是否是強氧化劑。

學生根據(jù)所學知識可得出結論：

Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強氧化劑。

[補充實驗]Na2O2溶于水后。

①作有色織物的漂白實驗，有色織物褪色。

②將酚酞試液滴入該溶液，酚酞開始變紅，又很快褪色。

[結論]過氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應。

（3）指導學生閱讀課文了解Na2O2的用途

授課過程中始終要求對比的形式進行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)別。

2.鈉的其他重要化合物。

碳酸鈉和碳酸氫鈉。

①展示Na2CO3 、NaHCO3樣品，做溶解性實驗。

演示實驗第32頁[實驗2-7][實驗2-8]

2CO3 、NaHCO3與鹽酸反應，比較反應速率快慢。

2CO3 、NaHCO3、CO的熱穩(wěn)定性實驗。

通過觀察到的現(xiàn)象，將二者的性質(zhì)總結列表。

②讓學生回憶將過量CO2通入澄清石灰水時的反應現(xiàn)象及有關化學方程式：

CO2+CaCO3+H2O= Ca（HCO3）2

[提問]：當碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時，二者可否相互轉化？

提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性質(zhì)：

Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3。

碳酸氫鈉也具有Ca（HCO3）2相似的性質(zhì)：

③“侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學生閱讀課文后總結得出。

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化學優(yōu)秀教案精選

以下內(nèi)容“化學優(yōu)秀教案”是幼兒教師教育網(wǎng)小編從網(wǎng)絡收集整理的。教案課件是老師教學工作的起始環(huán)節(jié)，也是上好課的先決條件，大家可以開始寫自己課堂教案課件了。?教案和課件的精湛設計能夠帶來教學思路的拓展。敬請您閱讀本文！

化學優(yōu)秀教案(篇1)

（一）指導思想與理論依據(jù)

“通過以化學實驗為主的多種探究活動，使學生體驗科學研究的過程，激發(fā)學習化學的興趣，強化科學探究的意識，促進學習方式的轉變，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力”是新課程的基本理念?，F(xiàn)代教學論認為：一個理想的教學過程應該是問題循環(huán)的過程。心理學則告訴我們，青少年都有一種發(fā)自內(nèi)心的強烈要求，即渴望有嘗試和顯示自己才能的機會。因此，在課堂教學中，應根據(jù)不同的教學內(nèi)容，創(chuàng)設多層面、多維度的問題情景，讓學生帶著問題去實驗探究，當學生產(chǎn)生思維障礙時，應為學生提供支撐性問題，使學生克服思維障礙，保持思維的連續(xù)性，是一種優(yōu)良的教學方法，是可以讓學生動起來的方法。

本教學設計緊緊圍繞“讓生活走進化學，讓化學走向社會”，緊密聯(lián)系生活，創(chuàng)設出多層面、多維度的問題情景，激發(fā)學生的興趣，誘發(fā)學生的認知沖突，喚起他們的求知欲，使學生自主地進行實驗探究，讓他們切實體會到化學的樂趣、奧妙與價值。

（二）教學背景分析

1、學習內(nèi)容分析

（1）課標要求

高中化學課程標準化學Ⅰ中規(guī)定的元素化合物知識主要有以下內(nèi)容：

根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應用。

（2）本節(jié)內(nèi)容組成及模塊教學要求

了解氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)以及氫氧化鋁的實驗室制備，認識鋁的重要化合物在化學性質(zhì)上與其他常見金屬化合物的不同，能書寫出相關的化學反應方程式和離子反應方程式。

（3）在模塊學習中的地位和作用

《鋁的重要化合物》是第三章第二節(jié)第二個框題，是中學化學的基礎知識，也是學生以后在工作和生活中經(jīng)常要接觸、需要了解和應用的基本知識。學習該知識，不僅可以為前面的實驗和離子反應等基本概念補充感性認識的材料，也可以為必修2物質(zhì)結構、元素周期表、元素周期律等理論知識打下重要的基礎，還可以幫助學生掌握學習化學的基本方法。因此，本部分內(nèi)容實質(zhì)上起到了承前啟后的作用，是高中階段的重點內(nèi)容之一。

2、學生情況分析

（1）學生已有基礎：

初中已學內(nèi)容“鋁合金應用、鋁與氧氣、鹽酸的反應”，高中必修1鋁單質(zhì)內(nèi)容是本節(jié)課的知識基礎；“物質(zhì)的分類”和“離子反應”給學生提供了學習本節(jié)內(nèi)容的理論平臺，為本節(jié)課的學習奠定了基礎。

（2）學生認知關鍵點

學生已經(jīng)學習過鈉、鎂、鐵等金屬元素，對金屬及其化合物的性質(zhì)已經(jīng)有了初步認識，因而對一般物質(zhì)性質(zhì)的學習沒有太大的困難；但是氧化鋁和氫氧化鋁具有兩性，這是它們的獨特性，學生之前沒有接觸過，因而兩性是學生學習的關鍵點。

（3）學生認知障礙點

在教學中為了突出關鍵點，對兩性的教學采用了實驗探究的方法，探究實驗最關鍵的就在于發(fā)現(xiàn)問題，提出問題，及最后解決問題，另一方面，學生的已有認識中還沒有兩性的相關認識，這些決定了在探究實驗中“提出問題、解決問題”是本節(jié)課的主要障礙點。

（4）學生認知發(fā)展點

學生在學習之后，可以對“金屬元素及其化合物”有更全面的感性認識，對金屬元素的活動性順序有更為深刻的理解，同時對非金屬元素也有一定的感性認識，從這個角度來說，學生對元素的性質(zhì)規(guī)律有了進一步的認識。因而，對元素性質(zhì)規(guī)律的理性認識飛躍是學生認知的發(fā)展點。

3、教學方式與教學手段說明

教學方法：問題教學法、實驗探究法

教學手段：多媒體輔助教學

4、技術準備

實驗藥品：氧化鋁、濃鹽酸、稀鹽酸、10%鹽酸、濃氫氧化鈉溶液，6mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水（NH3·H2O）、蒸餾水、Al2（SO4）3溶液、氫氧化鋁（提前制備）

實驗儀器：試管12支、燒杯2個（1個裝膠頭滴管數(shù)支、1個裝廢液）。

學生分組：5人/組，共十組；小組長一人，負責本組的紀律，協(xié)調(diào)組員的具體分工

搜集鋁的化合物的相關資料并結合教學設計制作成多媒體課件（PPT）。

（三）本課教學目標設計

1、知識與技能

（1）以氧化鋁和氫氧化鋁為代表掌握兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念和化學性質(zhì)；

（2）能夠掌握一些基本的實驗操作。

2、過程與方法

（1）通過實驗探究，認識氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)及制備氫氧化鋁的較優(yōu)方法；

（2）培養(yǎng)學生的觀察能力，訓練學生用類比的方法認識事物和全面分析事物的邏輯思維能力，逐步培養(yǎng)他們的創(chuàng)新思維能力。

3、情感態(tài)度與價值觀

（1）通過實驗探究體驗科學探究的艱辛與喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧；

（2）激發(fā)學生學習化學的興趣，深化學生對“化學是一門以實驗為基礎的科學”的認識。

本節(jié)課教學重、難點

重點：氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，Al（OH）3的制備

難點：兩性氧化物和兩性氫氧化物概念的形成

（四）教學過程與教學資源設計

教學過程

（五）學習效果評價設計

學生學習評價設計：

教師自身教學評價：

（六）教學反思

本課時教學設計體現(xiàn)了“實驗探究”的新課程理念，采用問題教學法，實現(xiàn)了“讓生活走進化學，讓化學走向社會”的新課程教學目標，反思本節(jié)課的教學過程，有以下三個特點：

（1）整節(jié)課我重視把課堂交給學生，體現(xiàn)他們的主體地位，重視由他們自己去發(fā)現(xiàn)問題，解決問題和歸納問題。比如關于氧化鋁的性質(zhì)，我是通過生活中的問題來引導他們實驗探究歸納氧化鋁的性質(zhì)；對于氫氧化鋁的性質(zhì)，我是通過兩個探究實驗“氫氧化鋁是否有兩性？” “如何制備氫氧化鋁？”來開展，通過學生的大膽猜想，并由學生自己做實驗來驗證，最后得出結論。我整節(jié)課緊緊地聯(lián)系生活，從紅寶石藍寶石、酸菜魚火鍋、明礬凈水、胃舒平等事例來設置問題，突出了“讓生活走進化學，讓化學走向社會”的新課程教學目標，也提高了學生學習的積極性，充分體驗學習的價值。

（2）充分展現(xiàn)學生的思維過程。尤其是實驗探究“如何制備氫氧化鋁？”這一部分，通過引導學生抓住實驗目的，設計實驗方法，力求讓每個學生知道怎么做，為什么這樣做，不這么做會怎么樣。對每個活動都力求通過學生分組討論和師生交流，由學生自己歸納出結論，把以往的機械講解變?yōu)榛畹乃季S過程。

（3）注重對學生學習方法的指導。本教學設計以問題教學法結合實驗探究法實施對學生主動學習、自主探究的引導，使學生正確地確立學習目標，增強學生學習的主動性和積極性，培養(yǎng)學生主動探索的精神和科學探究的能力，并最終提高學習效率和教學效果，從而全面提高師生的綜合素質(zhì)。

（總評析）

本案例可以說是突出體現(xiàn)新課改的一個典型案例，雖說內(nèi)容是高中的，但同樣適用初中的課程教學設計。案例的分析涵蓋了指導思想、教學背景、教學目標、重難點、教學過程、教學評價、教學反思等課程標準和新課改的核心內(nèi)容，是我們進行教學設計的很好的參考范例，我們在進行教學設計時，是需要考慮到本案例涉及的這些方面的，大家可以結合本案例及課程標準的要求，認真的學習和研究本案例，為自己的教學設計積累素材。我們在設計教學的時候，由于時間等因素的限制，沒有必要將本案例所有的內(nèi)容都呈現(xiàn)，必須要呈現(xiàn)的有：教學目標，重難點，教學過程和教學評價，有這些基本內(nèi)容足夠，如果時間允許，能力夠強的話，可以適當增加本案例的其他部分內(nèi)容。

化學優(yōu)秀教案(篇2)

一、教材分析

這是學生第一次接觸到電化學的知識，而在現(xiàn)代社會，學生對“電”有著豐富而又強烈的感性認識，而化學反應與電能之間有什么關系，在本章可以得到解答，從而對化學能與電能之間的轉化問題產(chǎn)生濃厚的興趣。教材從能量轉化角度和實驗探究來發(fā)現(xiàn)和認識這種實現(xiàn)化學能轉化為電能的裝置──原電池裝置，再通過“科學探究”進一步挖掘原電池原理和組成條件。教材緊密聯(lián)系生活實際，以激發(fā)學生學習化學興趣，更重要的是啟發(fā)學生運用已學化學知識解決實際問題，從而培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神。

二、教學目標

1．知識目標：①通過實驗探究，認識到化學能可以轉化為電能；

②掌握原電池的工作原理和構成條件；

2.能力目標：培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力、科學的學習方法，培養(yǎng)學生創(chuàng)造性思維與探究能力，以及提出問題、分析問題、解決問題的能力。

3.情感目標：通過小組探究實驗活動，培養(yǎng)學生自主探索創(chuàng)新精神和同學間的交流合作學習的協(xié)作精神，并通過實驗不斷體現(xiàn)出由實踐→認識→再實踐→再認識的認知過程。

三、重點：掌握原電池的工作原理和構成條件 四、難點：原電池工作原理和構成條件的探究活動

五、設計思路

教學方法：實驗探究法。通過實驗、分析、討論、總結、應用等過程，誘導學生觀察、思考、推理、探究。

首先由教師提出問題、創(chuàng)設實驗情景，學生通過設計、動手實驗探討原電池原理；然后進行原電池構成條件探究，通過提供材料，讓學生設計實驗方案，分組討論、得出結論；最后讓學生在課外開展第三個探究性實驗：利用所學知識，自備材料，制作水果電池，完全讓學生體驗學習化學樂趣。

六、教學準備

講授、演示實驗、學生分組實驗、多媒體輔助教學。

實驗準備：電流計，銅片、鐵片、鋅片、碳棒、稀硫酸、硫酸銅溶液、無水乙醇、蒸餾水、導線（帶鱷魚嘴）、燒杯、塑料棒、西紅柿等水果。

課件準備：教師制作課件、銅鋅原電池工作原理的模擬動畫、多媒體教學平臺。

七、教學反思

.在教學中,讓實驗成為學生實踐體驗的一部分,,,小組合作,討論分析等方法,,并在其過程中培養(yǎng)他們學會合作,

,學生對知識點的掌握是相當不錯的,學生都,為后面的新內(nèi)容的學習打下堅實的基礎。,也讓學生充分展示自己的機會,使課堂圍繞學生為中心的,真正體現(xiàn)學生的主體地位,大大激發(fā)學習積極性。

通過本節(jié)課的教學還發(fā)現(xiàn)有些學生的自學能力不夠，沒有課前預習，探究實驗是往往造成盲目和無序；還有些學生的動手能力較差，實驗時畏畏縮縮，實驗的速度太慢，也影響了教學進度。今后還要教會學生適當?shù)恼n前預習和足夠的基礎知識儲備以及掌握基本的操作

技能。另外要進一步解決探究如何開放，即開放哪些點的問題；開放到何種程度，即時間的把握等；以及探究后的討論、歸納等。

化學優(yōu)秀教案(篇3)

三維目標：

①通過實驗探究初步認識一些常見的化學電源。

知識與技能：

②能從能量轉化、裝置、電極反應等方面區(qū)別充電和放電反應。

③初步了解化學電源在生產(chǎn)和生活中的應用。

過程與方法：

①學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種方法獲取信息。

②通過對幾種新型實用電池的認識，提高自主學習化學的能力。

情感、態(tài)度

①將電池的知識應用于生產(chǎn)實際，使學生體會學以致用。

與價值觀

②通過了解電池對社會的貢獻，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思路。

教學重點：

各種電池的區(qū)別及優(yōu)缺點。

教學難點：

能量轉化、裝置、電極反應等方面區(qū)別充電和放電反應。

教學方法：

分析比較法。

教學準備：

多媒體課件、實驗用品。

教學過程：

第二課時。

【復習】

請同學們利用銅和硝酸銀的反應設計一個原電池，指出正負極，寫出電極反應。

[引言] 干電池是我們常用的電池，干電池大家非常熟悉，其實干電池是化學電源的一種，化學電源就是利用原電池原理制造的具有實際應用價值的各種電池。它的內(nèi)部構造大家清楚嗎？它的放電原理是什么？下面讓我們具體來了解化學電源。

化學電源就是利用原電池原理制造的具有實際應用價值的各種電池，簡稱電池。

二、發(fā)展中的化學電源

1、干電池

最早使用的，大家熟悉的干電池——鋅錳電池。它是一種一次性電池，放電后不能充電（內(nèi)部的氧化還原反應是不可逆的）。

[觀察]干電池的外型，說出在日常生活中的用途，了解干電池的內(nèi)部結構。

【圖片和實物展示】

①干電池的構造：石墨棒、MnO2糊、NH4Cl糊、鋅筒。

②電極反應：

正極：2NH4++ 2e— = 2NH3+H2 負極：Zn － 2e— → Zn2+

總反應：Zn +2NH4+= Zn2++ 2NH3+H2

2MnO2+H2=2MnO（OH） ZnCl2+4NH3=[Zn（NH3）4]Cl2

③優(yōu)缺點：

優(yōu)點：體積小，攜帶方便。

缺點：一次性電池，放電之后不能充電。鋅皮被腐蝕而穿導致電解液外溢。廢舊電池污染環(huán)境。

④改進：外殼套上金屬筒或塑料筒的方法改成了防漏電池；將糊狀NH4Cl換成濕的KOH，并在構造上作了改進，制成了堿性鋅錳電池，延長了電池的使用壽命。

[思考與交流] 干電池即使不使用，過一段時間也會失效，在購買、保存和使用干電池方面你有何經(jīng)驗和建議？

提示：購買后及時使用；電器暫時不用時，將電池及時取出；新舊電池不要混合使用；舊電池要集中處理等等。

[過渡]干電池雖然有體積小，攜帶方便等優(yōu)點，但是一次性電池，放電之后不能充電，易造成污染。所以，可充電電池是一種實用價值更高的電池，現(xiàn)在廣泛的應用于各種電器中。

【問題】

請同學們舉例說明，哪些電器中使用了可充電電池。汽車用的電瓶是一種什么樣的化學電源？

2、充電電池

充電電池又稱為二次電池，它在放電時進行的氧化還原反應，在充電時可以逆向進行（利用直流電進行充電），使電池恢復到放電前的狀態(tài)。這樣可以實現(xiàn)：化學能轉換為電能（放電）、再由電能轉變?yōu)榛瘜W能（充電）的循環(huán)。

（1）鉛蓄電池

①結構：

[展示] 鉛蓄電池（簡稱蓄電池）：

②電池反應（放電）：

正極：PbO2 + 4H+ + SO42— + 2e— → PbSO4 + 2H2O

負極：Pb + SO42— — 2e— → PbSO4

總反應：PbO2 + 4H+ + SO42— + Pb ==2PbSO4 + 2H2O

③優(yōu)缺點

優(yōu)點：可以循環(huán)使用，更加經(jīng)濟實用。

缺點：由于電池制造工藝等方面存在不足，實際上沖放電電池的沖放電次數(shù)仍有限制，且使用是否得當，對電池的工作狀態(tài)及壽命影響很大。

應用：最早使用的充電電池是鉛蓄電池。目前，汽車上使用的電瓶大多仍是鉛蓄電池。

（2）鎳鎘電池

由于現(xiàn)代社會對耗電量高的便攜式電器需求很大，所以化學家研制了新型的封閉式體積小的充電電池——鎳鎘電池。

①電池反應（放電）：

正極：2NiO（OH） + 2H2O + 2e— → 2Ni（OH）2 + 2OH—

負極：Cd + OH— — 2e— → Cd（OH）2

總反應：Cd + 2NiOOH + 2H2O = Cd（OH）2 + 2Ni（OH）2

②優(yōu)缺點：

優(yōu)點：體積小攜帶方便，可鎳鎘電池以反復充電500次以上。

缺點：鎘是致癌物質(zhì)，廢棄的鎳鎘電池如不回收，會嚴重污染環(huán)境，這制約了鎳鎘電池的發(fā)展。鎳氫電池的面世初步解決了這個問題。

應用：廣泛用于收錄機、無線對講機、電子閃光燈、電動剃須刀等。

（3）鋰離子電池

目前，手機常見電池類別有：Ni—MH（鎳氫電池）、Li—ion（鋰電池）、LiB（液體鋰離子電池）、LiP（聚合物鋰離子電池）。

優(yōu)點：重量小，綠色環(huán)保。

缺點：能量儲存少，使用時間短。

應用：筆記本電腦、移動電話、數(shù)碼照相機、攝像機等等。

【思考與交流】

課本43頁

【過渡】

燃料燃燒是一種劇烈的氧化還原反應，通過燃燒釋放的熱能再轉化為電能（如火力發(fā)電），其能量轉化率不高。我們來學習一種新型電池—燃料電池。

3、燃料電池

【分析】

燃料電池就是利用原電池的工作原理將燃料和氧化劑（如O2）反應所放出的化學能直接轉化為電能的一種高效、對環(huán)境友好的裝置。燃料電池的能量轉化率理論上可以高達85%~90%（現(xiàn)在實際利用率已達到40%~60%）。

①燃料電池組成：

燃料：氫氣、甲烷（天然氣）、甲醇、乙醇、汽油等。

氧化劑：氧氣、空氣等。

電極：石墨

電解質(zhì)：硫酸或KOH溶液

【思考與交流】

從組成上看，燃料電池與普通干電池和可充電電池有何不同？

燃料電池與普通干電池和可充電電池比較：普通干電池和可充電電池反應物儲存于電池內(nèi)部，燃料電池反應物不是儲存于電池內(nèi)部，由外部設備提供。電池裝置只是反應器。

②電極反應：以氫氧燃料電池為例：

電解質(zhì)：H2SO4

負極：2H2－4e— ＝4H+； 正極：O2＋ 4H+＋4e—＝ 2H2O

總反應：2H2＋O2＝2H2O

電解質(zhì)：KOH

正極：O2 + 2H2O + 4e— → 4OH—；負極：2H2 + 4OH— － 4e— → 4H2O

總反應：2H2 + O2 == 2H2O

③優(yōu)點：燃料可以從外部源源不斷的輸入，能量利用率高，減少廢電池的污染，電池反應產(chǎn)物對環(huán)境沒有污染。

〖過渡〗其實最好最清潔、最經(jīng)濟、最實用的能源是太陽，我們可以探究以下太陽能的利用。

〖板書設計〗

二、發(fā)展中的化學電源

1、干電池（鋅錳電池）

2、充電電池：

（1）鉛蓄電池 ；

（2）鎳鎘電池 ；

（3）鋰離子電池；

3、燃料電池

化學優(yōu)秀教案(篇4)

三維目標：

①通過實驗探究初步認識一些常見的化學電源。

知識與技能：

②能從能量轉化、裝置、電極反應等方面區(qū)別充電和放電反應。

③初步了解化學電源在生產(chǎn)和生活中的應用。

過程與方法：

①學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種方法獲取信息。

②通過對幾種新型實用電池的認識，提高自主學習化學的能力。

情感、態(tài)度

①將電池的知識應用于生產(chǎn)實際，使學生體會學以致用。

與價值觀

②通過了解電池對社會的貢獻，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思路。

教學重點：

各種電池的區(qū)別及優(yōu)缺點

教學難點：

能量轉化、裝置、電極反應等方面區(qū)別充電和放電反應

教學方法：

分析比較法

教學準備：

多媒體課件、實驗用品

教學過程：

第二課時

【復習】

請同學們利用銅和硝酸銀的反應設計一個原電池，指出正負極，寫出電極反應。

[引言] 干電池是我們常用的電池，干電池大家非常熟悉，其實干電池是化學電源的一種，化學電源就是利用原電池原理制造的具有實際應用價值的各種電池。它的內(nèi)部構造大家清楚嗎？它的放電原理是什么？下面讓我們具體來了解化學電源。

化學電源就是利用原電池原理制造的具有實際應用價值的各種電池，簡稱電池。

二、發(fā)展中的化學電源

1、干電池

最早使用的，大家熟悉的干電池——鋅錳電池。它是一種一次性電池，放電后不能充電（內(nèi)部的氧化還原反應是不可逆的）。

[觀察]干電池的外型，說出在日常生活中的用途，了解干電池的內(nèi)部結構。

【圖片和實物展示】

①干電池的構造：石墨棒、MnO2糊、NH4Cl糊、鋅筒。

②電極反應：

正極：2NH4++ 2e- = 2NH3+H2 負極：Zn － 2e- → Zn2+

總反應：Zn +2NH4+= Zn2++ 2NH3+H2

2MnO2+H2=2MnO(OH) ZnCl2+4NH3=[Zn(NH3)4]Cl2

③優(yōu)缺點：

優(yōu)點：體積小，攜帶方便。

缺點：一次性電池，放電之后不能充電。鋅皮被腐蝕而穿導致電解液外溢。廢舊電池污染環(huán)境。

④改進：外殼套上金屬筒或塑料筒的方法改成了防漏電池；將糊狀NH4Cl換成濕的KOH，并在構造上作了改進，制成了堿性鋅錳電池，延長了電池的使用壽命。

[思考與交流] 干電池即使不使用，過一段時間也會失效，在購買、保存和使用干電池方面你有何經(jīng)驗和建議？

提示：購買后及時使用；電器暫時不用時，將電池及時取出；新舊電池不要混合使用；舊電池要集中處理等等。

[過渡]干電池雖然有體積小，攜帶方便等優(yōu)點，但是一次性電池，放電之后不能充電，易造成污染。所以，可充電電池是一種實用價值更高的電池，現(xiàn)在廣泛的應用于各種電器中。

【問題】

請同學們舉例說明，哪些電器中使用了可充電電池。汽車用的電瓶是一種什么樣的化學電源？

2、充電電池

充電電池又稱為二次電池，它在放電時進行的氧化還原反應，在充電時可以逆向進行（利用直流電進行充電），使電池恢復到放電前的狀態(tài)。這樣可以實現(xiàn)：化學能轉換為電能（放電）、再由電能轉變?yōu)榛瘜W能（充電）的循環(huán)。

（1）鉛蓄電池

①結構：

[展示] 鉛蓄電池（簡稱蓄電池）：

②電池反應（放電）：

正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- → PbSO4 + 2H2O

負極：Pb + SO42- - 2e- → PbSO4

總反應：PbO2 + 4H+ + SO42- + Pb ==2PbSO4 + 2H2O

③優(yōu)缺點

優(yōu)點：可以循環(huán)使用，更加經(jīng)濟實用。

缺點：由于電池制造工藝等方面存在不足，實際上沖放電電池的沖放電次數(shù)仍有限制，且使用是否得當，對電池的工作狀態(tài)及壽命影響很大。

應用：最早使用的充電電池是鉛蓄電池。目前，汽車上使用的電瓶大多仍是鉛蓄電池。

（2）鎳鎘電池

由于現(xiàn)代社會對耗電量高的便攜式電器需求很大，所以化學家研制了新型的封閉式體積小的充電電池——鎳鎘電池。

①電池反應（放電）：

正極：2NiO(OH) + 2H2O + 2e- → 2Ni(OH)2 + 2OH-

負極：Cd + OH- - 2e- → Cd(OH)2

總反應：Cd + 2NiOOH + 2H2O = Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2

②優(yōu)缺點：

優(yōu)點：體積小攜帶方便，可鎳鎘電池以反復充電500次以上。

缺點：鎘是致癌物質(zhì)，廢棄的鎳鎘電池如不回收，會嚴重污染環(huán)境，這制約了鎳鎘電池的發(fā)展。鎳氫電池的面世初步解決了這個問題。

應用：廣泛用于收錄機、無線對講機、電子閃光燈、電動剃須刀等。

（3）鋰離子電池

目前，手機常見電池類別有：Ni-MH（鎳氫電池）、Li-ion（鋰電池）、LiB（液體鋰離子電池）、LiP（聚合物鋰離子電池）。

優(yōu)點：重量小，綠色環(huán)保。

缺點：能量儲存少，使用時間短。

應用：筆記本電腦、移動電話、數(shù)碼照相機、攝像機等等。

【思考與交流】

課本43頁

【過渡】

燃料燃燒是一種劇烈的氧化還原反應，通過燃燒釋放的熱能再轉化為電能（如火力發(fā)電），其能量轉化率不高。我們來學習一種新型電池—燃料電池。

3、燃料電池

【分析】

燃料電池就是利用原電池的工作原理將燃料和氧化劑（如O2）反應所放出的化學能直接轉化為電能的一種高效、對環(huán)境友好的裝置。燃料電池的能量轉化率理論上可以高達85%~90%（現(xiàn)在實際利用率已達到40%~60%）。

①燃料電池組成：

燃料：氫氣、甲烷（天然氣）、甲醇、乙醇、汽油等。

氧化劑：氧氣、空氣等。

電極：石墨

電解質(zhì)：硫酸或KOH溶液

【思考與交流】

從組成上看，燃料電池與普通干電池和可充電電池有何不同？

燃料電池與普通干電池和可充電電池比較：普通干電池和可充電電池反應物儲存于電池內(nèi)部，燃料電池反應物不是儲存于電池內(nèi)部，由外部設備提供。電池裝置只是反應器。

②電極反應：以氫氧燃料電池為例：

電解質(zhì)：H2SO4

負極：2H2－4e- ＝4H+； 正極：O2＋ 4H+＋4e-＝ 2H2O

總反應：2H2＋O2＝2H2O

電解質(zhì)：KOH

正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-；負極：2H2 + 4OH- － 4e- → 4H2O

總反應：2H2 + O2 == 2H2O

③優(yōu)點：燃料可以從外部源源不斷的輸入，能量利用率高，減少廢電池的污染，電池反應產(chǎn)物對環(huán)境沒有污染。

〖過渡〗其實最好最清潔、最經(jīng)濟、最實用的能源是太陽，我們可以探究以下太陽能的利用。

〖板書設計〗

二、發(fā)展中的化學電源

1、干電池（鋅錳電池）

2、充電電池：（1）鉛蓄電池 （2）鎳鎘電池 （3）鋰離子電池

3、燃料電池

化學優(yōu)秀教案(篇5)

一、指導思想

化學基本概念的學習，長期以來都陷入教師感覺難教，學生感覺難學的困境。既無生動有趣的實驗，又無形象具體的研究對象，如何讓概念學習的課堂也煥發(fā)出勃勃生機，對此我進行了大量探索，選取了物質(zhì)的量濃度這一概念教學作為嘗試。

在教育部頒布的《基礎教育課程改革綱要》的指導下，我力求：改變課程過于注重知識傳授的傾向，使獲得基礎知識與基本技能的過程同時成為學會學習的過程。

二、教材分析

1. 教材的地位及其作用

本節(jié)課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級中學教科書（必修）《化學》第一冊第三章第三節(jié)《物質(zhì)的量濃度》第一課時。本節(jié)教材是在介紹了物質(zhì)的量的基礎上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節(jié)的探究既鞏固對物質(zhì)的量的運用，又在初中化學的基礎上擴充對溶液組成表示方法的認識，提高化學計算的能力。

2.教學目標分析

依據(jù)教改的精神、課程標準的要求及學生的實際情況確立如下教學目標:

知識技能：

a.理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的概念。

b.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。

c.了解物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運用。

能力方法：

a.通過課前探究，學會獲取信息和加工信息的基本方法。

b.通過對物質(zhì)的量濃度概念的構建，學會自主探究獲取知識、應用知識的方法。

c.通過對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的對比，提高運用比較、歸納、推理的能力。

情感態(tài)度：

a.在相互交流與評價中，養(yǎng)成團結協(xié)作的品質(zhì)。

b.關注與物質(zhì)的量濃度有關的生活、生產(chǎn)問題，體驗化學科學的發(fā)展對當代社會可持續(xù)發(fā)展的重要意義。

c.通過溶液組成的不同表示方法之間的關系，滲透事物之間是相互聯(lián)系的辯證唯物主義觀點。

3.教學重點、難點及其成因

物質(zhì)的量濃度在高中化學中具有極其廣泛的應用，因此將理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學重點。

幫助學生形成終身學習的意識和能力是課程改革的基本理念，因此將在物質(zhì)的量濃度概念的構建過程中學會自主探究獲取知識、應用知識的方法確定為教學難點。

三、學情、學法分析

本節(jié)課的教學對象是高一學生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對初中接觸的溶液體積與溶劑體積存在一定程度的混淆。

在本節(jié)課的學習中，引導學生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流評價強化概念、歸納小結升華概念，加深學生對概念的理解，同時消除學生對概念的神秘感和泛味感。

高三化學活動教案精選(5篇)

經(jīng)過幼兒教師教育網(wǎng)反復校驗和調(diào)整這篇“高三化學活動教案”得以呈現(xiàn)。老師的部分工作內(nèi)容就有制作自己教案課件，因此我們老師需要認認真真去寫。教案是指導教學的必要規(guī)范。請注意下面的建議僅供參考具體情況還需結合實際情況！

高三化學活動教案 篇1

硫與硫的化合物

考點1 硫的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)

硫有 同素異形體。如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。常溫為 色晶體(淡黃色固體有： 等)。

2.化學性質(zhì)

硫原子最外層6個電子，較易得電子，表現(xiàn)較強的氧化性。

(1)與金屬反應：Na+S (劇烈反應并發(fā)生爆炸)

Al+S (制取 的途徑) Fe+S (黑色)

(2)與非金屬的反應：S+O2 S+H2 H2S

(3)與化合物的反應S+6HNO3(濃)

S+2H2SO4(濃) S+NaOH

[特別提醒]：①在溶液中通過化學反應生成少量硫時，有時稱乳白色。②硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。因此用物理方法洗去試管壁上的硫，只能用CS2作溶劑。③由硫能溶于熱堿溶液可知，用熱堿溶液可洗去試管壁上的硫，由于NaOH堿性強，腐蝕玻璃，故實驗室常用熱Ca(OH)2溶液而不用熱NaOH溶液除去試管內(nèi)的硫。

[例1](1)將m g鐵粉和n g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后加入____Lb mol?L?1的鹽酸就不再產(chǎn)生氣體。若把已放出的氣體收集起來，在標準狀況下的體積是______。

(2)若把0.1 mol鐵粉和1.6 g硫粉均勻混合后，鋪在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱引燃，完全反應后，將殘渣全部放入過量的稀H2SO4中充分反應，結果所產(chǎn)生的氣體體積在標準狀況下明顯少于2.24 L，其原因是__________________________________________________。

[解析](1)由Fe+S FeS，F(xiàn)eS+2HCl FeCl2+H2S↑，得Fe～2HCl;又由Fe+2HCl FeCl2+H2↑，得Fe～2HCl，即產(chǎn)生氣體的總體積和消耗的鹽酸的量與硫粉量無關，只由鐵的量確定。

設加入b mol?L?1鹽酸的體積為V，則

×2=V×b mol?L?1，得V= L或 mL

標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積為 ×22.4 L?mol?1=0.4m L。

(2)n(S)= =0.05 mol

【答案】(1) 0.4m L

(2)與硫反應的鐵粉過量，過量的鐵粉在加熱的條件下被空氣中的氧氣氧化，生成了鐵的氧化物，與H2SO4反應不再放出H2，故放出氣體的體積小于2.24 L

【方法技巧】本題定量考查硫與鐵化合及其生成的FeS與酸反應，通過分析，明確一定量的硫與鐵的混合物反應后，加鹽酸產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量只與鐵粉有關，且與鐵的物質(zhì)的量相等。但利用此結論解題時需注意反應的條件和環(huán)境。

考點2 二氧化碳和二氧化硫性質(zhì)的異同

1.物理性質(zhì)

相同點：常溫下，都是 色氣體，密度都 空氣。

不同點：CO2 氣味，SO2有 氣味;CO2 毒，SO2 毒;CO2 水(1體積水大約溶解1體積氣體)，SO2 水(1體積水大約溶解40體積氣體);SO2易液化。

2.化學性質(zhì)

相同點：都是 氧化物。

①都能和水反應，生成的酸 穩(wěn)定，只能存在于溶液中CO2+H2O H2CO3;

SO2+H2O H2SO3。

②都能與堿反應，用量比不同，可以生成兩種鹽。

SO2、CO2氣體通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，當SO2、CO2過量時又溶解。

Ca(OH)2+SO2 CaSO3+SO2+H2O

Ca(OH)2+CO2 CaCO3+CO2+H2O

不同點：

①SO2常表現(xiàn) 性：2SO2+O2 2SO3 CO2表現(xiàn) 性：CO2+C 2CO

SO2被高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化，CO2不能。

②SO2具有漂白性，能漂白某些有色物質(zhì)，CO2不能。

③造成環(huán)境破壞的原因不同：SO2形成 ，CO2引起 。

[特別提醒]：①能使品紅溶液腿色的物質(zhì)有：SO2 、Cl2、O3、H2O2、Na2O2、活性碳等。

②SO2使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液腿色，不是由于其漂白性，而是因為其還原性。③干燥的SO2氣體無漂白作用。④等物質(zhì)的量SO2 和Cl2混合后通入品紅溶液中，不能使之腿色。原因是SO2 和Cl2發(fā)生反應生成了無漂白性的鹽酸和硫酸。

[例2] 下列實驗能證明某無色氣體為SO2的是 ( )

①能使澄清石灰水變渾濁 ②能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 ③能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色 ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生

A.①②③④ B.①③④ C.③④ D.②③④

[解析]能使澄清石灰水變渾濁的氣體有SO2、CO2;能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體為酸性氣體(如：HCl、HBr、SO2、CO2等);能使品紅褪色的氣體有Cl2、SO2，但Cl2有顏色，褪色后加熱又顯紅色的只有SO2;能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有SO2氣體符合。

【答案】C

【規(guī)律總結】 SO2和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2。通?？捎靡韵路椒ǎ?/p>

①用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2。

②用氫硫酸，出現(xiàn)渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。2H2S+SO2 2H2O+3S↓

③用高錳酸鉀溶液，紫色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。

2KMnO4+5SO2+2H2O K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

④用溴水，使橙色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。Br2+2H2O+SO2 2HBr+H2SO4

⑤用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。

2H2O+2HNO3+3SO2 3H2SO4+2NO Ba(NO3)2+H2SO4 BaSO4↓+2HNO3

⑥用FeCl3溶液，使棕黃色顏色變淺的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。

2FeCl3+SO2+2H2O FeCl2+FeSO4+4HCl

考點3 濃硫酸和稀硫酸氧化性比較

比較項目 濃硫酸 稀硫酸

氧化性強弱 氧化性(S) 氧化性(H+)

氧化性的原因

還原產(chǎn)物 一般是 ，可以是硫單質(zhì) H2

與金屬單質(zhì)的反應 在常溫下，使鐵、鋁鈍化，因加熱條件下可以反應。規(guī)律：金屬+H2SO4→

能與排在金屬活動順序表氫之前的金屬發(fā)生置換反應。

與非金屬單質(zhì)的反應 加熱條件下可以和某些非金屬單質(zhì)反應 不能反應

與H2S等還原性物質(zhì)反應 能夠反應 不能反應

[特別提醒]：①硫酸的性質(zhì)取決于硫酸的濃度。②98.3%的濃H2SO4密度為1.84 g?cm?3，比水的密度大;硫酸的濃度越大，密度越大，如將50%的H2SO4溶液和10%的H2SO4溶液等體積混合，則所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于30%;濃H2SO4或密度小于濃硫酸的溶液被稀釋或與濃H2SO4混合時，都是將濃H2SO4沿玻璃棒注入其中，并不斷攪拌，使其散熱。

[例3](20__屆創(chuàng)博智典聯(lián)考題)中學教材高中化學第一冊有如下圖1所示的銅與濃硫酸反應實驗裝置，該實驗過程中會有二氧化硫氣體放出，污染室內(nèi)空氣，嚴重地損害師生健康.為此某課外小組對此實驗進行如圖2所示的改進，改進的實驗操作簡單現(xiàn)象明顯，并且?guī)缀鯚o二氧化硫氣體泄漏。實驗步驟如下：

圖1 圖2

①首先按裝置圖安裝儀器，安裝儀器時，在支管膠塞的鐵絲構上掛一片品紅試紙。

②向試管中加入約10毫升的濃硫酸，加熱(在加熱濃硫酸時，將銅片向上提起，銅片先不要伸入濃硫酸中)，當加熱至沸騰時，把銅片放下，使其完全浸入濃硫酸中，反應即刻發(fā)生。等不需要反應時停止加熱并將銅片提起，離開濃硫酸，反應就停止了。

回答下列問題：

(1)如圖2所示，銅片與沸騰的濃硫酸接觸后可看到的現(xiàn)象有：　 ;

(2)塑料袋作用是：;

(3)為了防止反應結束后留在試管中的氣體和塑料袋中的氣體污染環(huán)境，可進行的操作是： ;相關的離子方程式是： 。

[解析]當銅片接觸熱濃硫酸時，有大量的白霧產(chǎn)生(白霧是由于二氧化硫氣體與水結合形成亞硫酸小液滴緣故)并沿支管口噴在品紅試紙上，使品紅試紙的紅色開始褪色，而且原來無色硫酸溶液開始變綠，當品紅試紙完全褪成白色后，把銅片向上提使其離開濃硫酸溶液，反應馬上停止。

【答案】(1)支管口有白霧，試管中出現(xiàn)綠色，品紅試紙褪色，銅片部分溶解。

(2)收集多余的SO2氣體，防止污染空氣;

(3)在反應后的試管中、塑料袋中加適量的堿吸收SO2氣體

SO2+2OH? H2O+SO32?或SO2+OH? HSO3?

【規(guī)律總結】濃硫酸的吸水性：吸收物質(zhì)中由水分子組成的的水蒸氣或結晶水?？捎米鞲稍飫话悴荒芨稍飰A性和還原性氣體。脫水性：將某些化合物中(主要是有機化合物)中H、O兩原子按水的組成比2∶1脫去。(濃硫酸可用作有機反應的催化劑和脫水劑)

濃硫酸使?jié)駶櫟氖镌嚰埾茸兗t(酸性引起)，后變黑(脫水性引起);而稀硫酸則只能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，不能使之變黑或褪色。

考點4 溶液中SO42?的檢驗

1.原理：利用Ba2++SO42? BaSO4↓(白色)，BaSO4 鹽酸、硝酸的特性。

2.試劑： 。

3.檢驗的誤區(qū)

干擾檢驗的離子：Ag+能與SO42?離子反應生成難溶于水的白色沉淀Ag 2SO4;Ag+還能與Cl?反應生成難溶于水的白色沉淀AgCl;SO32?、CO32?、SiO32?、PO43?等能與Ba2+反應生成難溶于水的白色沉淀。但這些白色沉淀溶于強酸中。

4.檢驗步驟

①在待測溶液中加入 ，排除 等離子的干擾。注意一般不用稀HNO3，因為稀HNO3能將 氧化成 而被漏檢。

②在排除干擾后的溶液中加入 ，產(chǎn)生的白色沉淀一定是BaSO4，則此溶液中一定含有SO42?。

[特別提醒]：檢驗SO42?的關鍵是既要注意試劑的選擇，又要注意操作順序的優(yōu)化，方能排除干擾離子的誤導，要全面考慮，綜合分析，正確推導。

[例4]對某酸性溶液(可能含有Br?、SO42?、H2SO3、NH4+)分別進行如下實驗：

①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色 ②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 ③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質(zhì)不能確認其在溶液中是否存在的是 ( )

A.Br? B.SO42? C.H2SO3 D.NH4+

[解析]①加熱時放出的氣體可以使品紅褪色，則溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生的SO2可使品紅褪色。②加堿后加熱，產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍的氣體，即有NH3產(chǎn)生，說明溶液中一定含有NH4+。③加氯水時溶液顯黃色，說明原溶液中含有Br?。再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，說明此時溶液中含SO42?，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3產(chǎn)生的，故不能確定的為SO42?。

【答案】B

【誤區(qū)警示】SO42?檢驗的誤區(qū)：

①只加可溶性鋇鹽，不酸化。誤將CO32?、PO43?、SO32?、Ag+等干擾離子判成SO42?，此時上述離子同樣會產(chǎn)生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、AgCl的白色沉淀。

②誤將Ag+、Pb2+判成SO42?。如向待測液中滴加BaCl2溶液，再加鹽酸有白色沉淀便斷定含SO42?。其錯誤是未注意溶液中不含SO42?而含Ag+或Pb2+也會有同樣現(xiàn)象。

因為Ag++Cl? AgCl↓(白色) Pb2++2Cl? PbCl2↓(白色)

③誤將SO32?判成SO42?。如向待測液中滴加用鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SO42?。該錯誤是未注意NO3?具有強氧化性，在酸性環(huán)境中發(fā)生反應：Ba2++

SO32? BaSO3↓(白色)，3BaSO3+2H++2NO3? 3BaSO4↓(白色)+2NO↑+H2O

再如向待測液中滴加用硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀便錯誤認定一定含SO42?，也同樣是落入干擾離子轉化為SO42?從而生成BaSO4的陷阱中。

參考答案

考點1 硫的性質(zhì)

1. 多種 淡黃 Na2O2、AgBr、黃鐵礦、TNT

2. (1)Na2S Al2?S3 Al2S3 FeS (2)SO2

(3)H2SO4+6NO2↑+2H2O 2SO2↑+2H2O Na2S+Na2SO3+H2O

考點2 二氧化碳和二氧化硫性質(zhì)的異同

1.無 大于 沒有 刺激性 無 有 能溶于 易溶于

2.酸性 不 CaSO3↓+H2O Ca(HSO3)2 CaCO3↓+H2O Ca(HCO3)2 還原 氧化 酸雨 溫室效應

考點3 濃硫酸和稀硫酸氧化性比較

強 弱 分子中+6價的硫元素 離出來的H+ SO2 硫酸鹽+SO2↑+H2O

考點4 溶液中SO42?的檢驗

1.不溶于 2.可溶性鋇鹽〔BaCl2或Ba(NO3)2溶液〕、鹽酸

4.①稀鹽酸 Ag+、SO32?、CO32?、SiO32?、PO43? SO32- SO42- ②氯化鋇溶液

高三化學活動教案 篇2

教學過程：

引入

化學定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最簡單的一種，但是滴定的手段有很多種，根據(jù)具體情況可以采用不同的滴定方法(如：酸堿滴定、氧化-還原滴定、沉淀滴定、絡合滴定)，而酸堿滴定是滴定法中最基本，最重要的一種。掌握此種滴定法是化學定量分析的重要手段。

板書

第五節(jié) 酸堿中和滴定

一.一.酸堿中和滴定

1.原理

提問

(1)在一定量的堿溶液中，滴加酸，正好中和時，堿和酸應該有什么定量關系?

引出

h+ + oh == h2o(中和反應實質(zhì))

n(h+)== n(oh-)

根據(jù)此種關系，我們可以通過酸堿相互反應來測知未知液濃度

(2)不同酸堿的定量關系

hcl + naoh === nacl + h2o

1mol 1mol

h2so4 + 2naoh === na2so4 + 2h2o

1mol 2mol

h3po4 + 3naoh ==== na3po4 + 3h2o

1mol 3mol

(3) 溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)=物質(zhì)的量濃度(mol/l)x溶液體積(l)

n = cv

閱讀

在酸堿中和反應中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測出二者的體積，根據(jù)化學方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計算出堿或酸的溶液濃度。

例題1

在未知濃度氫氧化鈉溶液0.23l，需加入0.11mol/l的鹽酸溶液0.29l才能完全中和。氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是多少?

板書

(1) (1) 定義：用已知物質(zhì)的量的濃度的酸或堿來測定未知濃度的堿或酸的方法。

(在化工生產(chǎn)和化學實驗中，經(jīng)常需要知道某種酸或減的標準濃度，例如：在實驗室有未知濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液，怎樣測定他們的準確濃度呢?這就需要利用上述酸堿中和反應中的物質(zhì)的量之間的關系來測定。)

板書

1. 1. 儀器：酸式滴定管、堿式滴定管。

說明

為什么要用滴定管：量筒的精確度不高。

滴定管是一根帶有精確刻度的細長玻璃管，管的下段有可以控制液體流量的活塞。

(1) (1) 優(yōu)點：易于控制所滴加液體的流量、讀數(shù)比較精確。

(2) (2) 滴定管的正確操作：

i. i. 兩種滴定管在構造上的不同點：堿式---活塞

酸式---帶有玻璃球的橡膠管ii. ii. 滴定管的讀數(shù)方法：

0刻度在上，從上往下讀，量程有25ml、50ml

精確度：取到小數(shù)點后兩位，如：24.00ml、23.38ml

最后一位是估計值。

iii. iii. 滴定管的洗滌：

先用蒸餾水洗滌，再用標準液(或待測液)來潤洗。

iv. iv. 固定;垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入錐形瓶約1cm為宜。

v. v. 操作：酸式滴定管：

堿式滴定管： 擠壓位置

錐形瓶：上下都不靠。

滴定時，禁止：左手離開活塞、眼睛看別的地方，要注視錐形瓶內(nèi)液體的顏色變化。

板書

操作過程：

(1) (1) 查：

(2) (2) 洗：先水洗，后潤洗。

(3) (3) 盛，調(diào)：

(4) (4) ?。捍郎y液、指示劑

(5) (5) 滴定：

(6) (6) 記錄讀數(shù)：

(7) (7) 數(shù)據(jù)處理

討論

1. 1. 完全中和點和滴定終點雖然不同，但可以等同計算。

如：用0.1mol/lnaoh滴定20ml0.1mol/lhcl.

氫氧化鈉體積 [h+] ph

0 0.1 1

10.00 0.033 1.48ii. ii. 滴定管的讀數(shù)方法：

0刻度在上，從上往下讀，量程有25ml、50ml

精確度：取到小數(shù)點后兩位，如：24.00ml、23.38ml

最后一位是估計值。

iii. iii. 滴定管的洗滌：

先用蒸餾水洗滌，再用標準液(或待測液)來潤洗。

iv. iv. 固定;垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入錐形瓶約1cm為宜。

v. v. 操作：酸式滴定管：

堿式滴定管： 擠壓位置

錐形瓶：上下都不靠。

滴定時，禁止：左手離開活塞、眼睛看別的地方，要注視錐形瓶內(nèi)液體的顏色變化。

板書

操作過程：

(1) (1) 查：

(2) (2) 洗：先水洗，后潤洗。

(3) (3) 盛，調(diào)：

(4) (4) ?。捍郎y液、指示劑

(5) (5) 滴定：

(6) (6) 記錄讀數(shù)：

(7) (7) 數(shù)據(jù)處理

討論

1. 1. 完全中和點和滴定終點雖然不同，但可以等同計算。

如：用0.1mol/lnaoh滴定20ml0.1mol/lhcl.

氫氧化鈉體積 [h+] ph

0 0.1 1

10.00 0.033 1.48 15.00 0.0143 1.85

19.50 0.00125 2.9

19.80 0.0005 3.3

19.98 0.00005 4.3

20.00 10-7 7

20.02 2x10-10 9.7

20.20 2x10-11 10.7

ph

7

氫氧化鈉體積

2. 誤差分析：

(1) (1) 潤洗

(2) (2) 進氣泡

(3) (3) 錐形瓶潤洗

(4) (4) 滴定管漏水

(5) 讀數(shù)角度1. 1. 如何減少誤差：

(1) (1) 管要潤洗，瓶只水洗

(2) (2) 不漏水，不進氣

(3) (3) 平視讀數(shù)

板書

指示劑的選擇：強酸滴定強堿：甲基橙

強堿滴定強酸：酚酞

(說明選擇指示劑的方法和原則)

作業(yè)

教材：1、2做書上;3、4、5做在作業(yè)本上

練習冊：

高三化學活動教案 篇3

物質(zhì)的量濃度

考點一 物質(zhì)的量濃度

1.定義：以1L溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液的濃度叫做物質(zhì)的量濃度.符號為：cB;單位為： mol﹒L-1

2.表達式：cB=n/V(n為溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，單位為mol;V為溶液的體積，單位為L)

[例1](20__?黃岡中學)用1000g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度是( )

A.3.56mol/L B.5.23mol/L C.4.33mol/L D.5.00mol/L

[解析]設溶劑的質(zhì)量為1kg，則硫酸的體積為(5mol×98g?mol–1+1000g)÷1.2894g/cm3×10–3 L?mL–1≈1.155L，故硫酸的物質(zhì)的量濃度c=5mol/1.155L≈4.33mol/L

[答案]C

特別提醒：

1.理解物質(zhì)的量濃度的物理意義和相關的量。

物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少。這里的溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他的特定組合，單位是mol;體積指溶液的體積而不是溶劑的體積，單位是L;因此，物質(zhì)的量濃度的單位是mol?L-1。

2.明確溶液中溶質(zhì)的化學成分。

求物質(zhì)的量濃度時，對一些特殊情況下溶液的溶質(zhì)要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3?H2O，但我們習慣上認為氨水的溶質(zhì)為NH3;SO3溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為H2SO4;Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為NaOH;CuSO4?5H2O溶于水后所得溶液溶質(zhì)為CuSO4

3.熟悉表示溶液組成的其他物理量。

表示溶液組成的物理量除物質(zhì)的量濃度外，還有溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、質(zhì)量物質(zhì)的量濃度等。它們之間有區(qū)別也有一定的聯(lián)系，如物質(zhì)的量濃度(c)與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(ω)的關系為c=ρg?mL-1×1000mL?L-1×ω/Mg?mol-1。

考點二 物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：

(1)計算：如溶質(zhì)為固體時，計算所需固體的質(zhì)量;如溶液是液體時，則計算所需液體的體積。

(2)稱量：用天平稱出所需固體的質(zhì)量或用量筒量出所需液體的體積。

(3)溶解：把稱量出的溶質(zhì)放在燒杯中加少量的水溶解，邊加水邊震蕩。

(4)轉移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。

(5)洗滌：用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2-3次，把每次的洗滌液一并注入容量瓶中。

(6)定容：向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線1-2cm處，再用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。

(7)搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復上下顛倒搖勻，然后將所配的溶液倒入指定試劑瓶并貼好標簽。

2.誤差分析：

根據(jù)c=n/V =m/MV來判斷，看m、V是變大還是變小，然后確定c的變化。

[例2](20__?廣州七區(qū)聯(lián)考)甲乙兩位同學分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。

(1)若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為 。

(2)甲學生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。

①將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是 。

②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__ _______。

③定容的正確操作是 。

④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是________(填序號)。

A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切

B.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切

C.經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸

D.重新配制

(3)乙學生：用100 mL 量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL 刻度線，再攪拌均勻。你認為此法是否正確?若不正確，指出其中錯誤之處 。

[解析](1)假設取用的濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有：

V×18mol/L = 100mL 3.6mol/L V=20.0mL

(2)①②③見答案，④在溶液配制過程中，如不慎損失了溶質(zhì)或最后定容時用膠頭滴管往容量瓶中加水時不慎超過了刻度，都是無法補救的，得重新配制。 (3)見答案。

[答案](1)20.0mL (2)①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中;②使溶質(zhì)完全轉移到容量瓶中;③ 加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切;④ D;

(3)不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。

特別提醒：在配制物質(zhì)的量濃度的溶液時，按操作順序來講，需注意以下幾點：

1.計算所用溶質(zhì)的多少時，以下問題要弄清楚：

①溶質(zhì)為固體時，分兩種情況：溶質(zhì)是無水固體時，直接用cB=n(mol)/V(L)=[m(g)/

M(g?mol–1)]/V(L)公式算m;溶質(zhì)是含結晶水的固體時，則還需將無水固體的質(zhì)量轉化為結晶水合物的質(zhì)量。

②溶質(zhì)為濃溶液時，也分兩種情況：如果給定的是濃溶液的物質(zhì)的量濃度，則根據(jù)公式c(濃)×V(濃)=c(稀)×V(稀)來求V(稀);如果給定的是濃溶液的密度(ρ)和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(ω)，則根據(jù)c=[ρg?mL-1×V’(mL)×ω/Mg?mol-1]/V(mL)來求V’(mL)。

③所配溶液的體積與容量瓶的量程不符時：算溶質(zhì)時則取與實際體積最接近的量程數(shù)據(jù)做溶液的體積來求溶質(zhì)的多少，不能用實際量。如：實驗室需配制480mL1moL?L-1的NaOH溶液，需取固體NaOH的質(zhì)量應為20.0g，而不是19.2g;因為容量瓶只能配制其規(guī)定量程體積的溶液，要配制符合要求的溶液時，選取的容量瓶只能是500 mL量程的容量瓶。故只能先配制500 mL溶液，然后再取出480mL。

2.稱、量溶質(zhì)時，一要注意所測數(shù)據(jù)的有效性(即精度)。二要選擇恰當?shù)牧科鳎Q量易潮解的物質(zhì)如NaOH時，應用帶蓋的稱量瓶(或小燒杯)快速稱量;量取液體時，量器的量程與實際體積數(shù)據(jù)相差不能過大，否則易產(chǎn)生較大誤差。

3.容量瓶使用前要用蒸餾水洗滌2～3次;溶解或稀釋溶質(zhì)后要冷卻溶液至室溫;定容、搖勻時，不能用手掌貼住瓶體，以免引起體積的變化;搖勻后，如果液面降到刻度線下，不能向容量瓶中再加蒸餾水了，因為瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液殘留。

4.定容時如果液面超過了刻度線或搖勻時灑出少量溶液，均須重新配制。

高三化學活動教案 篇4

【考試說明要求】：

1.了解分散系的概念，比較三種分散系的特征

2.理解溶解度、飽和溶液、不飽和溶液的概念，掌握溶解度在物質(zhì)分離方面的應用。

3.了解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，溶解度、質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度的綜合計算。

4.了解膠體的制備、鑒別和提純;掌握膠體的性質(zhì)和應用。

【基礎知識整理】：

一、分散系概念以及三種分散系比較

1.分散系

2.三種分散系比較

分散系 溶液 膠體 濁液

分散質(zhì)微粒直徑

外觀

分散質(zhì)微粒組成 單個分子或離子 分子集合體或有機高分子 大量分子或離子集合體

能否透過濾紙

能否透過半透膜

實例 食鹽水、碘酒 肥皂水、淀粉溶液 泥水

二、膠體

1.定義：分散質(zhì)的大小介于 ～ 之間的分散系叫做膠體。

2.膠體的分類

按分散質(zhì)的組成分為：

粒子膠體：如Fe(OH)3膠體，Al(OH)3膠體

分子膠體：如蛋白質(zhì)溶于水所得分散系，淀粉溶于水所得分散系

按分散劑的狀態(tài)分成：

液溶膠：如Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、豆?jié){、血液、肥皂水等

固溶膠：有色玻璃、煙水晶等

氣溶膠：煙、云、霧等

3.膠體的性質(zhì)和應用

(1)丁達爾現(xiàn)象

(2)布朗運動

①定義：膠體粒子在做 的運動。

②水分子從個方向撞擊膠體粒子，而每一瞬間膠體粒子在不同方向受的力是不同的。

(3)電泳現(xiàn)象

①定義：在外加電場的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動的現(xiàn)象。

②解釋：膠體粒子具有相對較大的表面積，能吸附離子而帶電荷。

③帶電規(guī)律：

i. 一般來說，金屬氧化物、金屬氫氧化物等膠體微粒吸附陽離子而帶正電;

ii. 非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸等膠體帶負電;

iii. 蛋白質(zhì)分子一端有—COOH，一端有—NH2，因電離常數(shù)不同而帶電;

iv. 淀粉膠體不吸附陰陽離子不帶電，無電泳現(xiàn)象，加少量電解質(zhì)難凝聚。

④應用：

i.生物化學中常利用來分離各種氨基酸和蛋白質(zhì)。

ii.醫(yī)學上利用血清的紙上電泳來診斷某些疾病。

iii.電鍍業(yè)采用電泳將油漆、乳膠、橡膠等均勻的沉積在金屬、布匹和木材上。

iv.陶瓷工業(yè)精練高嶺土。除去雜質(zhì)氧化鐵。

v.石油工業(yè)中，將天然石油乳狀液中油水分離。

vi.工業(yè)和工程中泥土和泥炭的脫水，水泥和冶金工業(yè)中的除塵等。

(4)膠體的沉聚

①定義：膠體粒子在一定條件下聚集起來的現(xiàn)象。在此過程中分散質(zhì)改變成凝膠狀物質(zhì)或顆粒較大的沉淀從分散劑中分離出來。

②膠粒凝聚的原因：外界條件的改變

i.加熱：加速膠粒運動，減弱膠粒對離子的吸附作用。

ii.加強電解質(zhì)：中和膠粒所帶電荷，減弱電性斥力。

iii.加帶相反電荷的膠粒的膠體：相互中和，減小同種電性的排斥作用。通常離子電荷越高，聚沉能力越大。

③應用：制作豆腐;不同型號的墨水不能混用;三角洲的形成。

4.膠體的制備

(1)物理法：

如研磨(制豆?jié){、研墨)，直接分散(制蛋白膠體)

(2)水解法：

[Fe(OH)3膠體]向20mL沸蒸餾水中滴加1mL～2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸一會兒，得紅褐色的Fe(OH)3膠體。離子方程式為：

(3)復分解法：

〔AgI膠體〕向盛10mL 0.01mol?L—1 KI的試管中，滴加8—10滴0.01mol?L—1 AgNO3，邊滴邊振蕩，得淺黃色AgI膠體。

〔硅酸膠體〕在一大試管里裝入5mL～10mL1mol?L—1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振蕩即得。

離子方程式分別為：Ag++I—=AgI(膠體)

SiO32—+2H++2H2O=H4SiO4(膠體)

復分解法配制膠體時溶液的濃度不宜過大，以免生成沉淀。

5.膠體的提純

6.常見的膠體分散系

①Fe(OH)3膠體，Al(OH)3膠體，原硅酸膠體，硬脂酸膠體。分別由相應的鹽水解生成不溶物形成。

FeCl3溶液：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+

明礬溶液：Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+

水玻璃：SiO32—+3H2O=H4SiO4(膠體)+2OH—

肥皂水：C17H35COO—+H2O=C17H35COOH(膠體)+OH—

②鹵化銀膠體。Ag++X—=AgX(膠體)

③土壤膠體。

④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液。

⑤有色玻璃，如藍色鈷玻璃(分散質(zhì)為鈷的藍色氧化物，分散劑為玻璃)。

⑥煙、云、霧。

三、溶液

1.飽和溶液和不飽和溶液

飽和溶液：一定 下，一定量的溶劑中 再溶解某溶質(zhì)時叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。

不飽和溶液：一定 下，一定量的溶劑中 繼續(xù)溶解某溶質(zhì)時叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

2.溶解度

固體溶解度(S)指的是在 下，某固體物質(zhì)在 溶劑里達到 狀態(tài)時所溶解溶質(zhì)的 (單位是 )叫做該條件下該溶質(zhì)在該溶劑中的溶解度。

氣體的溶解度是指在一定溫度下，某氣體(壓強為1標準大氣壓)在1體積溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的體積數(shù)。例如：0℃、1個標準大氣壓下，氧氣的溶解度為0.049,表示該條件下1體積水中最多能溶解0.049體積的氧氣。氣體的溶解度是沒有單位的。

(0℃時，NH3的溶解度是1176;20℃時為702)

3.影響溶解度的因素

物質(zhì)溶解度的大小主要決定于溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)(內(nèi)因)，外界條件如溫度、壓強對物質(zhì)的溶解度也有一定的影響(外因)。

(1)溫度對固體物質(zhì)溶解度的影響：

大部分固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而 ;少數(shù)物質(zhì)(如食鹽)的溶解度受溫度的影響 ;還有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而 。

例1：40℃時等質(zhì)量的兩份飽和石灰水，一份冷卻至10℃，另一份加少量CaO并保持溫度仍為40℃。這兩種情況都不改變的是( )

A.Ca(OH)2的溶解度 B.溶液的質(zhì)量

C.溶液的質(zhì)量分數(shù) D.溶液中Ca2+數(shù)目

(2)溫度、壓強對氣體溶解度的影響：

氣體的溶解度一般隨著溫度的升高而 (如氨水受熱逸出氨氣);當溫度不變時，隨著壓強的增大，氣體的溶解度 ;隨著壓強的降低，氣體溶解度 。(如打開汽水瓶蓋即冒氣泡。)

例2：下列有關溶液性質(zhì)的敘述，正確的是( )

A.室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時會放出一些二氧化碳氣體

B.20℃，100 g水中可溶解34.2 g KCl，此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為34.2%

C.強電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)

D.相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100 g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加

4.溶解度曲線：

物質(zhì)的溶解度和溫度的關系，可用溶解度曲線來表示?？v坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，曲線上任何一點表示這種物質(zhì)在該溫度下的溶解度。

根據(jù)某物質(zhì)的溶解度曲線可以查知這種物質(zhì)在某溫度時的溶解度，也可以看出這種物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的規(guī)律，還可以比較溫度相同時不同物質(zhì)溶解度的大小。

例3. 根據(jù)下面溶解度曲線回答問題。

(1)30℃時A物質(zhì)的溶解度是__ __，同溫度下B物質(zhì)的溶解度是____。

(2)60℃時A物質(zhì)與B物質(zhì)的溶解度是____。

(3)60℃時有A物質(zhì)和B物質(zhì)的飽和溶液各mg。均降溫至20℃，____物質(zhì)析出晶體多些，剩余溶液____物質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大些。

(4)60℃時有50gA物質(zhì)的飽和溶液，降溫至30℃時有____gA物質(zhì)析出。

(5)30℃時有B物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液50g，欲使其成為飽和溶液，則要加入B物質(zhì)____。

5.相關計算

例4：把一定量20%的某物質(zhì)的溶液加熱蒸發(fā)掉10克水，在冷卻到20℃時析出2克溶質(zhì)，此時溶液的質(zhì)量百分比濃度為24%，求20℃時溶質(zhì)在水中的溶解度。

例5：一定溫度下濃度為a%的硝酸鉀溶液，將其等分為兩份，一份等溫蒸發(fā)掉10克水，得到0.5克晶體;另一份等溫蒸發(fā)掉12.5克水，析出1.5克晶體。該溫度下硝酸鉀的溶解度為( )

A.60克 B.50克 C.40克 D.30克

高三化學活動教案 篇5

一、研究新課程，制訂新計劃

根據(jù)新課程“關注學生的終身學習能力，學生的可持續(xù)發(fā)展”的特點。結合浙江省普通高考理科綜合考試說明(化學)強調(diào)考察學生“接受、吸收、整合化學知識的能力,分析問題和解決(解答)化學問題的能力以及化學實驗與探究能力”。形成對新課程中浙江省理綜化學高考要求和命題原則的認識：新課程下的化學高考將更加重視知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度和價值觀的考查,尤其是過程與方法的考查;將會有意識的加強對學生科學素養(yǎng)的考查；強調(diào)知識的靈活運用；突出知識與生活、生產(chǎn)的緊密聯(lián)系；突出實驗在化學科學中的重要地位。

三段式進度安排,復習過程有層次。

3月上旬，完成第一輪復習。根據(jù)〈化學1〉〈化學2〉〈有機化學基礎〉〈化學反應原理〉〈實驗化學〉5個模塊的不同類別（2必修+3選修）（18選6模塊的復習全段統(tǒng)一安排，此不納入）。確定了一輪復習的主線“基本概念→基本理論→元素化合物→有機→實驗”，其中基本理論中的〈化學反應原理〉以及〈有機化學基礎〉〈實驗化學〉三個模塊比重深廣度適當加大，基本理論中的〈微觀結構與物質(zhì)的多樣性〉、2個必修模塊中的元素化合物部分比重深廣度適當降低。

3月上旬至4月中旬，完成第二輪復習。復習內(nèi)容以專題復習為主，訓練以專題+綜合并行。就各個重要知識點，我們都將重新深入思索，加強指導和增加訓練量。同時盡量通過對高考題目和出題形勢的研究，使學生更明確這些板塊的知識內(nèi)容和考查方式，使學生的潛能得到更大空間的發(fā)揮。

5月上旬開始，進行第三輪復習，以綜合模擬訓練為主，以查缺補漏為輔。

二、優(yōu)化教學過程，提高復習效率

總原則：以課程標準為依據(jù),考試說明為指導,提高學生的科學素養(yǎng)為宗旨。

在內(nèi)容上：詳細研究“浙江省普通高考理科綜合考試說明(化學)中考核目標與要求、考試范圍和內(nèi)容”，比較新、舊課程高考知識點內(nèi)容與要求的變化，“去舊迎新、組合調(diào)整、重點到位、難點突破”。（比如：膠體、元素化合物復習等）。

在策略上：復習課上除了要著力體現(xiàn)學生的主體地位，充分發(fā)掘教材資源的多重價值，還需要積極進行“提高復習課有效性的研究”,開展多層面的有效合理復習,使學生在復習中掌握化學核心知識,在應用中鞏固基礎自主建構認知,發(fā)展能力提高素養(yǎng)。

提出：以重難點為突破口，進行“探究式專項研討復習公開課”，發(fā)揮校本教研的合力，尋找更有效的高三化學復習課教學方法。

三、創(chuàng)新編寫資料，提高備考質(zhì)量

復習資料“貴精不貴多”。

（1）、利用老高三資料，分塊負責編寫適合溫州中學學生用的一輪高三化學總復習同步練習

分塊化學高考一輪總復習分工表（基本概念與基本理論）內(nèi)容

1.化學用語

2.物質(zhì)的組成、分類與變化

3.無機反應規(guī)律

4.氧化還原反應

5.離子反應

6.物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、阿佛加德羅常數(shù)

7.溶液的濃度分散系

8.化學反應中的熱效應

9.原電池與化學電源

10.電解及其應用

11.原子結構與核外電子排布

12.周期表和周期律

13.微粒間作用力與物質(zhì)的多樣性

14.化學反應速率

15.化學反應的方向和限度

16.化學平衡及移動

17.化學反應速率與化學平衡的綜合應用

18.弱電解質(zhì)的電離平衡

19.水的電離和溶液的酸堿性

20.鹽類水解平衡

21.沉淀溶解平衡

22.綜合運用

要求：

①高考考試說明解讀

②新增考點、知識點匯總，不必要的可刪除的“經(jīng)典”知識點匯總

③《高考總復習導引》、《3+2化學》習題及答案糾錯

④編寫同步練習，參考老高三提供的資料，“做、編、改”三段式，最后匯編成《溫州中學高三化學一輪復習作業(yè)本》?！白觥⒕?、改”三段式說明：先細做老高三提供的相應資料；再根據(jù)高考說明、09高考試卷、學生實際情況、本組同伴協(xié)商精編同步練習；全段學生演練后，本組各位老師根據(jù)學生反饋情況集體討論修改部分，編寫老師最后綜合意見完善修改，定稿。

⑤復習、測試卷各一份。同步練習學生認真訓練，教師及時批改：幫助學生落實答題規(guī)范，發(fā)現(xiàn)學生知識錯漏點和能力缺失面，調(diào)整課堂節(jié)奏認真進行質(zhì)量分析，采取后續(xù)措施，引導學生學會思維，學會總結，提高能力。

（2）、用好《高考總復習導引》、《3+2化學練習》，提前刪除怪題不考題，修改錯題錯解。保證學生精練高效，不浪費高三學生的寶貴時間。

（3）、每月綜合“一練一考“。每月根據(jù)復習內(nèi)容及時搜集各地最新試卷，整合出一份綜合練習卷和一份綜合測試卷。練習卷周末隨堂練，可批改再評講。測試卷全段統(tǒng)一測試，集體閱卷，再分析講評。

（4）、從12月底開始進行理科綜合（化學）訓練，其中未復習到的內(nèi)容考題難度適當降低。

高中數(shù)學教案優(yōu)秀教案試講(精選八篇)

作為一位優(yōu)秀的人民教師，常常要寫一份優(yōu)秀的教案，借助教案可以有效提升自己的教學能力。那么大家知道正規(guī)的教案是怎么寫的嗎？下面是小編為大家收集的高中數(shù)學試講教案，希望對大家有所幫助。

高中數(shù)學教案優(yōu)秀教案試講 篇1

教材分析：

三角函數(shù)的誘導公式是普通高中課程標準實驗教科書(人教B版)數(shù)學必修四，第一章第二節(jié)內(nèi)容，其主要內(nèi)容是公式(一)至公式(四)。本節(jié)課是第二課時，教學內(nèi)容是公式(三)。教材要求通過學生在已經(jīng)掌握的任意角的三角函數(shù)定義和公式(一)(二)的基礎上，發(fā)現(xiàn)他們與單位圓的交點坐標之間關系，進而發(fā)現(xiàn)三角函數(shù)值的關系。同時教材滲透了轉化與化歸等數(shù)學思想方法。

教案背景：

通過學生在已經(jīng)掌握的任意角的三角函數(shù)定義和公式(一)(二)的基礎上，發(fā)現(xiàn)他們與單位圓的交點坐標之間關系，進而發(fā)現(xiàn)三角函數(shù)值的關系。同時教材滲透了轉化與化歸等數(shù)學思想方法，為培養(yǎng)學生養(yǎng)成良好的學習習慣提出了要求。因此本節(jié)內(nèi)容在三角函數(shù)中占有非常重要的地位.

教學方法：

以學生為主題，以發(fā)現(xiàn)為主線，盡力滲透類比、化歸、數(shù)形結合等數(shù)學思想方法，采用提出問題、啟發(fā)引導、共同探究、綜合應用等教學模式。

教學目標：

借助單位圓探究誘導公式。

能正確運用誘導公式將任意角的三角函數(shù)化為銳角三角函數(shù)。

教學重點：

誘導公式(三)的推導及應用。

教學難點：

誘導公式的應用。

教學手段：

多媒體。

教學情景設計：

一.復習回顧：

1. 誘導公式(一)(二)。

2. 角 (終邊在一條直線上)

3. 思考：下列一組角有什么特征?( )能否用式子來表示?

二.新課：

已知 由

可知

而 (課件演示，學生發(fā)現(xiàn))

所以

于是可得： (三)

設計意圖：結合幾何畫板的演示利用同一點的坐標變換，導出公式。

由公式(一)(三)可以看出，角 角 相等。即：

公式(一)(二)(三)都叫誘導公式。利用誘導公式可以求三角函數(shù)式的值或化簡三角函數(shù)式。

設計意圖：結合學過的公式(一)(二)，發(fā)現(xiàn)特點，總結公式。

1. 練習

(1)

設計意圖：利用公式解決問題，發(fā)現(xiàn)新問題，小組研究討論，得到新公式。

(學生板演，老師點評，用彩色粉筆強調(diào)重點，引導學生總結公式。)

三.例題

例3：求下列各三角函數(shù)值：

(1)

(2)

(3)

(4)

例4：化簡

設計意圖：利用公式解決問題。

練習：

(1)

(2) (學生板演，師生點評)

設計意圖：觀察公式特點，選擇公式解決問題。

四.課堂小結：將任意角三角函數(shù)轉化為銳角三角函數(shù)，體現(xiàn)轉化化歸，數(shù)形結合思想的應用，培養(yǎng)了學生分析問題、解決問題的能力，熟練應用解決問題。

五.課后作業(yè)：課后練習A、B組

六.課后反思與交流

很榮幸大家來聽我的課，通過這課，我學習到如下的東西：

1.要認真的研讀新課標，對教學的目標，重難點把握要到位

2.注意板書設計，注重細節(jié)的東西，語速需要改正

3.進一步的學習網(wǎng)頁制作，讓你的網(wǎng)頁更加的完善，學生更容易操作

4.盡可能讓你的學生自主提出問題，自主的思考，能夠化被動學習為主動學習，充分享受學習數(shù)學的樂趣

5.上課的生動化，形象化需要加強

聽課者評價：

1.評議者：網(wǎng)絡輔助教學，起到了很好的效果;教態(tài)大方，作為新教師，開設校際課，勇氣可嘉!建議：感覺到老師有點緊張，其實可以放開點的，相信效果會更好的!重點不夠清晰，有引導數(shù)學時，最好值有個側重點;網(wǎng)絡設計上，網(wǎng)頁上公開的推導公式為上，留有更大的空間讓學生來思考。

2.評議者：網(wǎng)絡教學效果良好，給學生自主思考，學習的空間發(fā)揮，教學設計得好;建議：課堂講課聲音，語調(diào)可以更有節(jié)奏感一些，抑揚頓挫應注意課堂例題練習可以多兩題。

3.評議者：平臺的使用;建議：應重視引導學生將一些唾手可得的有用結論總結出來，并形成自我的經(jīng)驗。

4.評議者：引導學生通過網(wǎng)絡進行探究。

建議：課件制作在線測評部分，建議不能重復選擇，應全部做完后，顯示結果，再重復測試;多提問學生。

( 1)給學生思考的時間較長，語調(diào)相對平緩，總結時，給學生一些激勵的語言更好

( 2)這樣子的教學可以提高上課效率，讓學生更多的時間思考

( 3)網(wǎng)絡平臺的使用，使得學生的參與度明顯提高，存在問題：1.公式對稱性的誘導，點與點的對稱的誘導，終邊的關系的誘導，要進一步的修正;2.公式的概括要注意引導學生怎么用，學習這個誘導公式的作用

( 4)給學生答案，這個網(wǎng)頁要進一步的修正，答案能否不要一點就出來

( 5)1.板書設計要進一步的加強，2.語速相對是比較快的3.練習量比較少

( 6)讓學生多探究，課堂會更熱鬧

( 7)注意引入的過程要帶有目的，帶著問題來教學，學生帶著問題來學習

( 8)教學模式相對簡單重復

( 9)思路較為清晰，規(guī)范化的推理

高中數(shù)學教案優(yōu)秀教案試講 篇2

一、教學目標

1、知識與技能

(1)理解對數(shù)的概念，了解對數(shù)與指數(shù)的關系;

(2)能夠進行指數(shù)式與對數(shù)式的互化;

(3)理解對數(shù)的性質(zhì)，掌握以上知識并培養(yǎng)類比、分析、歸納能力;

2、過程與方法

3、情感態(tài)度與價值觀

(1)通過本節(jié)的學習體驗數(shù)學的嚴謹性，培養(yǎng)細心觀察、認真分析

分析、嚴謹認真的良好思維習慣和不斷探求新知識的精神;

(2)感知從具體到抽象、從特殊到一般、從感性到理性認知過程;

(3)體驗數(shù)學的科學功能、符號功能和工具功能，培養(yǎng)直覺觀察、

探索發(fā)現(xiàn)、科學論證的良好的數(shù)學思維品質(zhì)、

二、教學重點、難點

教學重點

(1)對數(shù)的'定義;

(2)指數(shù)式與對數(shù)式的互化;

教學難點

(1)對數(shù)概念的理解;

(2)對數(shù)性質(zhì)的理解;

三、教學過程：

四、歸納總結：

1、對數(shù)的概念

一般地，如果函數(shù)ax=n(a0且a≠1)那么數(shù)x叫做以a為底n的對數(shù)，記作x=logan，其中a叫做對數(shù)的底數(shù)，n叫做真數(shù)。

2、對數(shù)與指數(shù)的互化

ab=n?logan=b

3、對數(shù)的基本性質(zhì)

負數(shù)和零沒有對數(shù);loga1=0;logaa=1對數(shù)恒等式：alogan=n;logaa=nn

五、課后作業(yè)

課后練習1、2、3、4

高中數(shù)學教案優(yōu)秀教案試講 篇3

一、教學目標

1、在初中學過原命題、逆命題知識的基礎上，初步理解四種命題。

2、給一個比較簡單的命題（原命題），可以寫出它的逆命題、否命題和逆否命題。

3、通過對四種命題之間關系的學習，培養(yǎng)學生邏輯推理能力

4、初步培養(yǎng)學生反證法的數(shù)學思維。

二、教學分析

重點：四種命題；難點：四種命題的關系

1。本小節(jié)首先從初中數(shù)學的命題知識，給出四種命題的概念，接著，講述四種命題的關系，最后，在初中的基礎上，結合四種命題的知識，進一步講解反證法。

2。教學時，要注意控制教學要求。本小節(jié)的內(nèi)容，只涉及比較簡單的命題，不研究含有邏輯聯(lián)結詞“或”、“且”、“非”的命題的逆命題、否命題和逆否命題，

３．“若p則q”形式的命題，也是一種復合命題，并且，其中的p與q，可以是命題也可以是開語句，例如，命題“若，則x，y全為0”，其中的p與q，就是開語句。對學生，只要求能分清命題“若p則q”中的條件與結論就可以了，不必考慮p與q是命題，還是開語句。

三、教學手段和方法（演示教學法和循序漸進導入法）

1。以故事形式入題

2多媒體演示

四、教學過程

（一）引入：一個生活中有趣的與命題有關的笑話：某人要請甲乙丙丁吃飯，時間到了，只有甲乙丙三人按時赴約。丁卻打電話說“有事不能參加”主人聽了隨口說了句“該來的沒來”甲聽了臉色一沉，一聲不吭的走了，主人愣了一下又說了一句“哎，不該走的走了”乙聽了大怒，拂袖即去。主人這時還沒意識到又順口說了一句：“俺說的又不是你”。這時丙怒火中燒不辭而別。四個客人沒來的沒來，來的又走了。主人請客不成還得罪了三家。大家肯定都覺得這個人不會說話，但是你想過這里面所蘊涵的數(shù)學思想嗎？通過這節(jié)課的學習我們就能揭開它的廬山真面，學生的興奮點被緊緊抓住，躍躍欲試！

設計意圖：創(chuàng)設情景，激發(fā)學生學習興趣

（二）復習提問：

1．命題“同位角相等，兩直線平行”的條件與結論各是什么？

2．把“同位角相等，兩直線平行”看作原命題，它的逆命題是什么？

3．原命題真，逆命題一定真嗎？

“同位角相等，兩直線平行”這個原命題真，逆命題也真．但“正方形的四條邊相等”的原命題真，逆命題就不真，所以原命題真，逆命題不一定真．

學生活動：

口答：（l）若同位角相等，則兩直線平行；（2）若一個四邊形是正方形，則它的四條邊相等．

設計意圖： 通過復習舊知識，打下學習否命題、逆否命題的基礎．

（三）新課講解：

1．命題“同位角相等，兩直線平行”的條件是“同位角相等”，結論是“兩直線平行”；如果把“同位角相等，兩直線平行”看作原命題，它的逆命題就是“兩直線平行，同位角相等”。也就是說，把原命題的結論作為條件，條件作為結論，得到的命題就叫做原命題的逆命題。

2．把命題“同位角相等，兩直線平行”的條件與結論同時否定，就得到新命題“同位角不相等，兩直線不平行”，這個新命題就叫做原命題的否命題。

3．把命題“同位角相等，兩直線平行”的條件與結論互相交換并同時否定，就得到新命題“兩直線不平行，同位角不相等”，這個新命題就叫做原命題的逆否命題。

（四）組織討論：

讓學生歸納什么是否命題，什么是逆否命題。

例1及例2

（五）課堂探究：“兩條直線不平行，則同位角不相等”是否真？“若一個四邊形的四條邊不相等，則不是正方形”是否真？若原命題真，逆否命題是否也真？

學生活動：

討論后回答

這兩個逆否命題都真．

原命題真，逆否命題也真

引導學生討論原命題的真假與其他三種命題的真

假有什么關系？舉例加以說明，同學們踴躍發(fā)言。

（六）課堂小結：

1、一般地，用p和q分別表示原命題的條件和結論，用￢p和￢q分別表示p和q否定時，四種命題的形式就是：

原命題若p則q；

逆命題若q則p；（交換原命題的條件和結論）

否命題，若￢p則￢q；（同時否定原命題的條件和結論）

逆否命題若￢q則￢p。（交換原命題的條件和結論，并且同時否定）

2、四種命題的.關系

（1）．原命題為真，它的逆命題不一定為真．

（2）．原命題為真，它的否命題不一定為真．

（3）．原命題為真，它的逆否命題一定為真

（七）回扣引入

分析引入中的笑話，先討論，后總結：現(xiàn)在我們來分析一下主人說的四句話：

第一句：“該來的沒來”

其逆否命題是“不該來的來了”，甲認為自己是不該來的，所以甲走了。

第二句：“不該走的走了”，其逆否命題為“該走的沒走”，乙認為自己該走，所以乙也走了。

第三句：“俺說的不是你（指乙）”其值為真其非命題：“俺說的是你”為假，則說的是他（指丙）為真。所以，丙認為說的是自己，所以丙也走了。

同學們，生活中處處是數(shù)學，期待我們善于發(fā)現(xiàn)的眼睛

五、作業(yè)

1．設原命題是“若

斷它們的真假． ，則 ”，寫出它的逆命題、否命題與逆否命題，并分別判

2．設原命題是“當 時，若 ，則 ”，寫出它的逆命題、否定命與逆否命題，并分別判斷它們的真假．

高中數(shù)學教案優(yōu)秀教案試講 篇4

教學目標：

1．結合實際問題情景，理解分層抽樣的必要性和重要性；

2．學會用分層抽樣的方法從總體中抽取樣本；

3．并對簡單隨機抽樣、系統(tǒng)抽樣及分層抽樣方法進行比較，揭示其相互關系．

教學重點：

通過實例理解分層抽樣的方法．

教學難點：

分層抽樣的步驟．

教學過程：

一、問題情境

1．復習簡單隨機抽樣、系統(tǒng)抽樣的概念、特征以及適用范圍．

2．實例：某校高一、高二和高三年級分別有學生名，為了了解全校學生的視力情況，從中抽取容量為的樣本，怎樣抽取較為合理？

二、學生活動

能否用簡單隨機抽樣或系統(tǒng)抽樣進行抽樣，為什么？

指出由于不同年級的學生視力狀況有一定的差異，用簡單隨機抽樣或系統(tǒng)抽樣進行抽樣不能準確反映客觀實際，在抽樣時不僅要使每個個體被抽到的機會相等，還要注意總體中個體的層次性．

由于樣本的容量與總體的個體數(shù)的比為100∶2500＝1∶25，

所以在各年級抽取的個體數(shù)依次是，，，即40，32，28．

三、建構數(shù)學

1．分層抽樣：當已知總體由差異明顯的幾部分組成時，為了使樣本更客觀地反映總體的情況，常將總體按不同的特點分成層次比較分明的幾部分，然后按各部分在總體中所占的比進行抽樣，這種抽樣叫做分層抽樣，其中所分成的各部分叫“層”．

說明：①分層抽樣時，由于各部分抽取的個體數(shù)與這一部分個體數(shù)的比等于樣本容量與總體的個體數(shù)的比，每一個個體被抽到的可能性都是相等的；

②由于分層抽樣充分利用了我們所掌握的信息，使樣本具有較好的代表性，而且在各層抽樣時可以根據(jù)具體情況采取不同的抽樣方法，所以分層抽樣在實踐中有著非常廣泛的應用．

2．三種抽樣方法對照表：

類別

共同點

各自特點

相互聯(lián)系

適用范圍

簡單隨機抽樣

抽樣過程中每個個體被抽取的概率是相同的

從總體中逐個抽取

總體中的個體數(shù)較少

系統(tǒng)抽樣

將總體均分成幾個部分，按事先確定的規(guī)則在各部分抽取

在第一部分抽樣時采用簡單隨機抽樣

總體中的個體數(shù)較多

分層抽樣

將總體分成幾層，分層進行抽取

各層抽樣時采用簡單隨機抽樣或系統(tǒng)

總體由差異明顯的幾部分組成

3．分層抽樣的步驟：

（1）分層：將總體按某種特征分成若干部分．

（2）確定比例：計算各層的個體數(shù)與總體的個體數(shù)的比．

（3）確定各層應抽取的樣本容量．

（4）在每一層進行抽樣（各層分別按簡單隨機抽樣或系統(tǒng)抽樣的方法抽?。?，綜合每層抽樣，組成樣本．

四、數(shù)學運用

1．例題．

例1（1）分層抽樣中，在每一層進行抽樣可用_________________．

（2）①教育局督學組到學校檢查工作，臨時在每個班各抽調(diào)2人參加座談；

②某班期中考試有15人在85分以上，40人在60-84分，1人不及格．現(xiàn)欲從中抽出8人研討進一步改進教和學；

③某班元旦聚會，要產(chǎn)生兩名“幸運者”．

對這三件事，合適的抽樣方法為（）

A．分層抽樣，分層抽樣，簡單隨機抽樣

B．系統(tǒng)抽樣，系統(tǒng)抽樣,簡單隨機抽樣

C．分層抽樣，簡單隨機抽樣，簡單隨機抽樣

D．系統(tǒng)抽樣，分層抽樣，簡單隨機抽樣

例2某電視臺在因特網(wǎng)上就觀眾對某一節(jié)目的喜愛程度進行調(diào)查，參加調(diào)查的總人數(shù)為12000人，其中持各種態(tài)度的人數(shù)如表中所示：

很喜愛

喜愛

一般

不喜愛

2435

4567

3926

1072

電視臺為進一步了解觀眾的具體想法和意見，打算從中抽取60人進行更為詳細的調(diào)查，應怎樣進行抽樣？

解：抽取人數(shù)與總的比是60∶12000＝1∶200，

則各層抽取的人數(shù)依次是12.175，22.835，19.63，5.36，

取近似值得各層人數(shù)分別是12，23，20，5．

然后在各層用簡單隨機抽樣方法抽?。?/p>

答用分層抽樣的方法抽取，抽取“很喜愛”、“喜愛”、“一般”、“不喜愛”的人

數(shù)分別為12，23，20，5．

說明：各層的抽取數(shù)之和應等于樣本容量，對于不能取整數(shù)的情況，取其近似值．

（3）某學校有160名教職工，其中教師120名，行政人員16名，后勤人員24名．為了了解教職工對學校在校務公開方面的某意見，擬抽取一個容量為20的樣本．

分析：（1）總體容量較小，用抽簽法或隨機數(shù)表法都很方便．

（2）總體容量較大，用抽簽法或隨機數(shù)表法都比較麻煩，由于人員沒有明顯差異，且剛好32排，每排人數(shù)相同，可用系統(tǒng)抽樣．

（3）由于學校各類人員對這一問題的看法可能差異較大，所以應采用分層抽樣方法．

五、要點歸納與方法小結

本節(jié)課學習了以下內(nèi)容：

1．分層抽樣的概念與特征；

2．三種抽樣方法相互之間的區(qū)別與聯(lián)系．

高中數(shù)學教案優(yōu)秀教案試講 篇5

教學準備

教學目標

運用充分條件、必要條件和充要條件

教學重難點

運用充分條件、必要條件和充要條件

教學過程

一、基礎知識

(一)充分條件、必要條件和充要條件

1.充分條件：如果A成立那么B成立，則條件A是B成立的充分條件。

2.必要條件：如果A成立那么B成立，這時B是A的必然結果，則條件B是A成立的必要條件。

3.充要條件：如果A既是B成立的充分條件，又是B成立的必要條件，則A是B成立的充要條件;同時B也是A成立的充要條件。

(二)充要條件的判斷

1若成立則A是B成立的充分條件，B是A成立的必要條件。

2.若且BA，則A是B成立的充分且不必要條件，B是A成立必要且非充分條件。

3.若成立則A、B互為充要條件。

證明A是B的充要條件，分兩步：__

(1)充分性：把A當作已知條件，結合命題的前提條件推出B;

(2)必要性：把B當作已知條件，結合命題的前提條件推出A。

二、范例選講

例1.(充分必要條件的判斷)指出下列各組命題中，p是q的什么條件?

(1)在△ABC中，p：A>B q：BC>AC;

(2)對于實數(shù)x、y，p：x+y≠8 q：x≠2或y≠6;

(3)在△ABC中，p：SinA>SinB q：tanA>tanB;

(4)已知x、y∈R，p：(x-1)2+(y-2)2=0 q：(x-1)(y-2)=0

解：(1)p是q的充要條件(2)p是q的充分不必要條件

(3)p是q的既不充分又不必要條件(4)p是q的充分不必要條件

練習1(變式1)設f(x)=x2-4x(x∈R)，則f(x)>0的一個必要而不充分條件是( C )

A、x4 C、│x-1│>1 D、│x-2│>3

例2.填空題

(3)若A是B的充分條件，B是C的充要條件，D是C的必要條件，則A是D的條件.

答案：(1)充分條件(2)充要、必要不充分(3)A=> B C=> D故填充分。

練習2(變式2)若命題甲是命題乙的充分不必要條件，命題丙是命題乙的必要不充分條件，命題丁是命題丙的充要條件，則命題丁是命題甲的( )

A、充分不必要條件B、必要不充分條件C、充要條件D、既不充分又不必要條件

例4.(證明充要條件)設x、y∈R，求證：|x+y|=|x|+∣y∣成立的充要條件是xy≥0.

證明：先證必要性：即|x+y|=|x|+∣y∣成立則xy≥0，

由|x+y|=|x|+∣y∣及x、y∈R得(x+y)2=(|x|+∣y∣)2即|xy|=xy,∴ xy≥0;

再證充分性即：xy≥0則|x+y|=|x|+∣y∣

若xy≥0即xy>0或xy=0

下面分類證明

(Ⅰ)若x>0,y>0則|x+y|=x+y=|x|+∣y∣

(Ⅱ)若x

(Ⅲ)若xy=0,不妨設x=0則|x+y|=∣y∣=|x|+∣y∣

綜上所述: |x+y|=|x|+∣y∣

∴|x+y|=|x|+∣y∣成立的充要條件是xy≥0.

例5.已知拋物線y=-x2+mx-1點A(3,0) B(0,3),求拋物線與線段AB有兩個不同交點的充要條件.

解:線段AB:y=-x+3(0≤x≤3)-----------(1)

拋物線: y=-x2+mx-1---------------(2)

(1)代入(2)得:x2-(1+m)x+4=0--------(3)

拋物線y=-x2+mx-1與線段AB有兩個不同交點,等價于方程(3)在[0,3]上有兩個不同的解.

高中數(shù)學教案優(yōu)秀教案試講 篇6

一、教學目標

1.知識與技能

(1)掌握斜二測畫法畫水平設置的平面圖形的直觀圖。

(2)采用對比的方法了解在平行投影下畫空間圖形與在中心投影下畫空間圖形兩種方法的各自特點。

2.過程與方法

學生通過觀察和類比，利用斜二測畫法畫出空間幾何體的直觀圖。

3.情感態(tài)度與價值觀

(1)提高空間想象力與直觀感受。

(2)體會對比在學習中的作用。

(3)感受幾何作圖在生產(chǎn)活動中的應用。

二、教學重點、難點

重點、難點：用斜二測畫法畫空間幾何值的直觀圖。

三、學法與教學用具

1.學法：學生通過作圖感受圖形直觀感，并自然采用斜二測畫法畫空間幾何體的過程。

2.教學用具：三角板、圓規(guī)

四、教學思路

(一)創(chuàng)設情景，揭示課題

1.我們都學過畫畫，這節(jié)課我們畫一物體：圓柱

把實物圓柱放在講臺上讓學生畫。

2.學生畫完后展示自己的結果并與同學交流，比較誰畫的效果更好，思考怎樣才能畫好物體的直觀圖呢?這是我們這節(jié)主要學習的內(nèi)容。

(二)研探新知

1.例1，用斜二測畫法畫水平放置的正六邊形的直觀圖，由學生閱讀理解，并思考斜二測畫法的關鍵步驟，學生發(fā)表自己的見解，教師及時給予點評。

畫水平放置的多邊形的直觀圖的關鍵是確定多邊形頂點的位置，因為多邊形頂點的位置一旦確定，依次連結這些頂點就可畫出多邊形來，因此平面多邊形水平放置時，直觀圖的畫法可以歸結為確定點的位置的畫法。強調(diào)斜二測畫法的步驟。

練習反饋

根據(jù)斜二測畫法，畫出水平放置的正五邊形的直觀圖，讓學生獨立完成后，教師檢查。

2.例2，用斜二測畫法畫水平放置的圓的直觀圖

教師引導學生與例1進行比較，與畫水平放置的多邊形的直觀圖一樣，畫水平放置的圓的直觀圖，也是要先畫出一些有代表性的點，由于不能像多邊那樣直接以頂點為代表點，因此需要自己構造出一些點。

教師組織學生思考、討論和交流，如何構造出需要的一些點，與學生共同完成例2并詳細板書畫法。

3.探求空間幾何體的直觀圖的畫法

(1)例3，用斜二測畫法畫長、寬、高分別是4cm、3cm、2cm的長方體ABCD-A’B’C’D’的直觀圖。

教師引導學生完成，要注意對每一步驟提出嚴格要求，讓學生按部就班地畫好每一步，不能敷衍了事。

(2)投影出示幾何體的三視圖、課本P15圖1.2-9，請說出三視圖表示的幾何體?并用斜二測畫法畫出它的直觀圖。教師組織學生思考，討論和交流完成，教師巡視幫不懂的同學解疑，引導學生正確把握圖形尺寸大小之間的關系。

4.平行投影與中心投影

投影出示課本P17圖1.2-12，讓學生觀察比較概括在平行投影下畫空間圖形與在中心投影下畫空間圖形的各自特點。

5.鞏固練習，課本P16練習1(1)，2，3，4

三、歸納整理

學生回顧斜二測畫法的關鍵與步驟

四、作業(yè)

1.書畫作業(yè)，課本P17練習第5題

2.課外思考課本P16，探究(1)(2)

高中數(shù)學教案優(yōu)秀教案試講 篇7

一、概述

教材內(nèi)容:等比數(shù)列的概念和通項公式的推導及簡單應用 教材難點：靈活應用等比數(shù)列及通項公式解決一般問題 教材重點：等比數(shù)列的概念和通項公式

二、教學目標分析

1. 知識目標

1）

2） 掌握等比數(shù)列的定義 理解等比數(shù)列的通項公式及其推導

2．能力目標

1）學會通過實例歸納概念

2）通過學習等比數(shù)列的通項公式及其推導學會歸納假設

3）提高數(shù)學建模的能力

3、情感目標：

1）充分感受數(shù)列是反映現(xiàn)實生活的模型

2）體會數(shù)學是來源于現(xiàn)實生活并應用于現(xiàn)實生活

3）數(shù)學是豐富多彩的而不是枯燥無味的`

三、教學對象及學習需要分析

1、 教學對象分析：

1）高中生已經(jīng)有一定的學習能力，對各方面的知識有一定的基礎，理解能力較強。并掌握了函數(shù)及個別特殊函數(shù)的性質(zhì)及圖像，如指數(shù)函數(shù)。之前也剛學習了等差數(shù)列，在學習這一章節(jié)時可聯(lián)系以前所學的進行引導教學。

2）對歸納假設較弱，應加強這方面教學

2、學習需要分析：

四. 教學策略選擇與設計

1.課前復習

1）復習等差數(shù)列的概念及通向公式

2）復習指數(shù)函數(shù)及其圖像和性質(zhì)

2．情景導入

高中數(shù)學教案優(yōu)秀教案試講 篇8

一.教材分析。

( 1)教材的地位與作用：《等比數(shù)列的前n項和》選自《普通高中課程標準數(shù)學教科書·數(shù)學

( 5)，是數(shù)列這一章中的一個重要內(nèi)容，它不僅在現(xiàn)實生活中有著廣泛的實際應用，如儲蓄、分期付款的有關計算等等，而且公式推導過程中所滲透的類比、化歸、分類討論、整體變換和方程等思

想方法，都是學生今后學習和工作中必備的數(shù)學素養(yǎng)。

(2)從知識的體系來看：“等比數(shù)列的前n項和”是“等差數(shù)列及其前n項和”與“等比數(shù)列”內(nèi)容的延續(xù)、不僅加深對函數(shù)思想的理解，也為以后學數(shù)列的求和，數(shù)學歸納法等做好鋪墊

二.學情分析。

( 1)學生的已有的知識結構：掌握了等差數(shù)列的概念，等差數(shù)列的通項公式和求和公式與方法，等比數(shù)列的概念與通項公式。

( 2)教學對象：高二理科班的學生，學習興趣比較濃,表現(xiàn)欲較強,邏輯思維能力也初步形成，具有一定的分析問題和解決問題的能力，但由于年齡的原因，思維盡管活躍、敏捷，卻缺乏冷靜、深刻，因而片面、不夠嚴謹。

(3)從學生的認知角度來看：學生很容易把本節(jié)內(nèi)容與等差數(shù)列前n項和從公式的形成、特點等方面進行類比，這是積極因素，應因勢利導。不利因素是：本節(jié)公式的推導與等差數(shù)列前n項和公式的推導有著本質(zhì)的不同，這對學生的思維是一個突破，另外，對于q = 1這一特殊情況，學生往往容易忽視，尤其是在后面使用的過程中容易出錯。

三.教學目標。

根據(jù)教學大綱的要求、本節(jié)教材的特點和本班學生的認知規(guī)律，本節(jié)課的教學目標確定為：(1)知識技能目標————理解并掌握等比數(shù)列前n項和公式的推導過程、公式的特點，在此基礎上，并能初步應用公式解決與之有關的問題。

(2)過程與方法目標————通過對公式推導方法的探索與發(fā)現(xiàn)，向學生滲透特殊到一般、類比與轉化、分類討論等數(shù)學思想，培養(yǎng)學生觀察、比較、抽象、概括等邏輯思維能力和逆向思維的能力.

(3)情感，態(tài)度與價值觀————培養(yǎng)學生勇于探索、敢于創(chuàng)新的精神，從探索中獲得成功的體驗，感受數(shù)學的奇異美、結構的對稱美、形式的簡潔美。

四.重點,難點分析。

教學重點：公式的推導、公式的特點和公式的運用。

教學難點：公式的推導方法及公式應用中q與1的關系。

五.教法與學法分析.

培養(yǎng)學生學會學習、學會探究是全面發(fā)展學生能力的重要前提，是高中新課程改革的主要任務。如何培養(yǎng)學生學會學習、學會探究呢?建構主義認為：“知識不是被動吸收的，而是由認知主體主動建構的?！边@個觀點從教學的角度來理解就是：知識不是通過教師傳授得到的`，而是學生在一定的情境中，運用已有的學習經(jīng)驗，并通過與他人(在教師指導和學習伙伴的幫助下)協(xié)作，主動建構而

獲得的，建構主義教學模式強調(diào)以學生為中心，視學生為認知的主體，教師只對學生的意義建構起幫助和促進作用。因此，本節(jié)課采用了啟發(fā)式和探究式相結合的教學方法，讓老師的主導性和學生的主體性有機結合，使學生能夠愉快地自覺學習，通過學生自己觀察、分析、探索等步驟，自己發(fā)現(xiàn)解決問題的方法，比較論證后得到一般性結論，形成完整的數(shù)學模型，再運用所得理論和方法去解決問題。一句話：還課堂以生命力，還學生以活力。

六.課堂設計

(一)創(chuàng)設情境，提出問題。(時間設定：3分鐘)

[利用投影展示]在古印度，有個名叫西薩的人，發(fā)明了國際象棋，當時的印度國王大為贊賞，對他說：我可以滿足你的任何要求。西薩說：請給我棋盤的64個方格上，第一格放1粒小麥，第二格放2粒，第三格放4粒，往后每一格都是前一格的兩倍，直至第64格。國王令宮廷數(shù)學家計算，結果出來后，國王大吃一驚。為什么呢?

[設計這個情境目的是在引入課題的同時激發(fā)學生的興趣，調(diào)動學習的積極性.故事內(nèi)容緊扣本節(jié)課的主題與重點]

提出問題1：同學們，你們知道西薩要的是多少粒小麥嗎?

高中美術優(yōu)秀教案精選(6篇)

下面的“高中美術優(yōu)秀教案”也許也許是你在尋找的內(nèi)容，相信您能從本文找到幫助。在給學生上課之前老師早早準備好教案課件，因此就需要老師自己花點時間去寫。?準備教案課件的過程中，老師需要思考如何更加生動。

高中美術優(yōu)秀教案【篇1】

一、教學目標：

1.認知目標：了解的人文知識，激發(fā)對傳統(tǒng)文化的熱愛。

2.技能目標：能抓住十二生肖的外形特征，運用剪紙的方法完成作品。培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題，解決問題的能力，鞏固學過的技能技巧。

3.情感目標：豐富視覺和觸覺的審美經(jīng)驗，獲得對美術的持久興趣。

二、教學重點、難點：

重點：自悟生肖動物外形的重要性。

難點：抓住生肖動物的外形特征，剪紙作品生動美觀。

三、教學準備：

1.課前收集有關十二生肖的圖片、玩具、剪紙等;

2.彩色紙、剪刀、刻刀、膠棒、范作、生肖樂園的背景圖。

四、教學過程：

(一)復習導入，知識鋪墊。

1.師：我這里有一首好聽的歌，想聽嗎?(聽十二生肖的歌曲)十二生肖，作為中國特有的民俗文化，在民間世代相傳。有關十二生肖的故事和傳說有很多;有關十二生肖的各種藝術品也有很多。

2.師：上節(jié)課，我們學習了有關十二生肖的知識，知道了十二生肖的選用和排列是根據(jù)每天動物活動的時間確定的。(大屏幕出示相關圖片)還知道了能根據(jù)十二生肖計算人的年齡。(請大家看課本，找找自己的生肖屬性，在自己的出生年份上打上對勾。)另外我們還嘗試著用彩泥制作了十二生肖動物。請大家欣賞我們班部分學生的彩泥作品。你覺得這些彩泥作品怎么樣?(很可愛，很漂亮，突出了動物的特征。)這些作品是怎樣制作出來的呢?請小作者說說。(我先用大塊的泥捏身體，再用小塊的其它顏色的泥做眼睛，腿等部位。)這些作品運用了哪些表現(xiàn)方法?(夸張和擬人)

3.板書并揭示課題。

師：今天，我們就來學習制作十二生肖剪紙?？鋸埡蛿M人的手法也將運用于剪紙制作之中。

4.師：什么叫做剪紙呢?就是在彩色紙上用刀或者剪子剪刻出人呀、花鳥呀、各種動物呀等藝術形象。

(二)、學法指導，技法鋪墊。

1.欣賞教師作品，自悟剪紙方法。

師：今年是牛年，老師剪了一幅牛的剪紙。請大家欣賞。(師出示示范作品)誰來說說老師的剪紙作品怎么樣?(很精致!跟真的很相像!)那么老師是怎么制作的呢?(我想老師應該先畫出牛的圖畫來，然后用小刀刻出牛身上的花紋，再用剪子剪出牛的外形。)

2.剪紙技法點擊，掌握剪紙技法。

師：對了，現(xiàn)在我們來總結一下剪紙的技法和步驟。(邊出示示范作品步驟圖邊講解。)首先第一步是畫，在彩色紙的背面畫出生肖動物的外形。第二步是刻，刻出生肖動物身上的花紋?；y大致可以分成兩種類型：一是表現(xiàn)生肖動物身體器官的特征的花紋;如：眼、耳、鼻、嘴、腿、羽毛等;二是裝飾性花紋，有月牙形、鋸齒形、風車形、銅錢形等各種形狀的花紋。第三步是剪，用剪刀沿著動物的外輪廓線剪出動物的外形。

3.看剪影猜動物，明確剪紙要領。

師：在制作剪紙之前，我們先來玩一個游戲怎么樣?請看大屏幕，老師帶來了一些動物朋友，你們猜猜看，他們是誰?(學生猜動物，然后說說你是根據(jù)什么特征猜出來的。)

師：做了這個游戲之后，你們又有什么啟示沒有呢?(我們畫生肖動物的時候，一定要抓住生肖動物的外形特征。比如說強壯的牛;威風的老虎;瘦小的猴子;肥胖的豬等等……)

師：對，剪紙最重要的環(huán)節(jié)是畫。畫生肖動物的要領是要抓住他們的外形特征，進行夸張，大的更大，長的更長，強壯的更強壯，瘦小的更瘦小，這樣才能使動物的形象栩栩如生……另外我們還可以運用擬人化的手法，讓我們的生肖作品更可愛，更生動美觀。

4.拓展剪紙內(nèi)容，弄懂剪紙意蘊。

師：除了在動物身上剪一些花紋之外，我們還可以添加一些花草、人物、文字等與之相關的一些東西。如，這幅作品。(出示對牛示范圖)當然了，我們今天的作業(yè)不要做得那么復雜，我們只要剪出簡單的有創(chuàng)意的作品來就可以。請看作業(yè)要求：

1.運用寫實、夸張、擬人等方法制作你喜歡的十二生肖剪紙動物。

2.注意使用剪刀要小心，要干脆利落。

3.邊角材料不要隨處亂扔，保持教室里環(huán)境衛(wèi)生。作品完成之后，每個小組先要進行自評，評選標準是：

動物特征突出。2.作品富有創(chuàng)意。3.剪刻刀法熟練。

(三)學生實踐，教師輔導。

學生自由創(chuàng)作，教師巡視輔導。教師著重從畫法和剪法上去指導。根據(jù)學生的具體情況，提出合理的改進建議。讓他們的作品最終達到完美。同時提學生正確使用剪刀，保持教室環(huán)境衛(wèi)生。

(四)評價展示，體驗樂趣。

1.布置生肖樂園將學生的剪紙作品張貼展示。

2.組織學生進行互評：生肖樂園里的剪紙動物，你最喜歡哪一幅。為什么?哪些作品還有些不足之處，可以怎樣改進?

(五)總結課堂，課后延伸。

1.師：在今天這節(jié)課上，你們學到了什么?有什么收獲和感受呢?

2.師：下面我們來看一下課后作業(yè)。

1.詢問父母或者祖父母和外祖父母的生肖屬性，在十二生肖圖表上圈出他們的出生年代。

2.收集有關十二生肖的郵票、藝術品，學做小小收藏家。

3.預習下節(jié)課的內(nèi)容，做好上課準備

高中美術優(yōu)秀教案【篇2】

[課 型] 美術欣賞

[教材分析]

教材選自人美社《高級中學美術課本》(試用)第23課“二十世紀外國繪畫”。課文中提到以畢加索、蒙克等為代表的多個繪畫流派，強調(diào)諸流派在藝術觀念不斷更新的前提下所進行的種種探索。

荷蘭畫家蒙得里安的《百老匯的爵十樂》，是一幅直接刻畫爵十音樂的作品。完成于1943年。作者很好地運用抽象形式準確表現(xiàn)了音樂給聽者的抽象感覺，美的信息深藏于直線、方塊的簡化形式中，是風格派的代表作品之一。

[教學目的]

通過對本作品的欣賞，初步認識蒙得里安的抽象的藝術。培養(yǎng)學生對現(xiàn)代藝術文化的感覺能力。

[板書形式]

開課之谫，教學進程已寫在黑板上。“特點比較”處加有覆蓋物，需要時再揭開。(見下頁)

[教學過程 ]

一、組織教學

互致問候，穩(wěn)定情緒。請出著名理論家林木教授作為本課嘉賓與學生見面。

二、導入 新課(約1分鐘)

教師：請翻開書58頁第23課，我們先來復習一下上節(jié)課的內(nèi)容。上李課我們了解了二十世紀上半葉西方現(xiàn)代藝術在觀念上的巨大變化。在此基礎上，我們欣賞了[與學生一起回憶]野獸派、立體主義、表現(xiàn)主義、超現(xiàn)實主義幾個畫派的作品，今天我們將欣賞蒙得里安的《》這幅作品[強調(diào)課題]，并且討論對西方現(xiàn)代藝術的認識態(tài)度。

三、講授新課(約23分鐘)：

教師：在欣賞之前，我們對作品的背景知識作必要的了解[教師同時沿著板書進程指到“介紹作者蒙得里安?！碧嶿，首先了解作者蒙得里安。請看大屏幕，這就是蒙得里安[指大屏幕上蒙得里安的《自畫像》。另：凡文中出現(xiàn)的作品名皆是通過電腦反映在大屏幕上的優(yōu)質(zhì)畫面]，是一位荷蘭畫家，受過正規(guī)的美術教育，請看他早期的作品：《黃昏》、《房舍》、《風車》、《樹林》、《陽光下的風車》，都是非常具象寫實的，也就是說32歲以前還是一位地地道道的寫實主義畫家。1904年以后的主要作品有：《紅樹》、《灰樹》、《開花的蘋果樹》、〈〈帶壺的靜物之一〉〉、《帶壺的靜物之一》。從這些作品中我們可以清楚的看到蒙得里安的畫風由具象到抽象的變化過程。1917年積極參與創(chuàng)建“風格派”的活動，抽象藝術理念也是臻完善，繪畫發(fā)展成為純抽象的形式，像這些作品：〈〈〉〉，一年后在美國去逝。

林老師，我們剛才看到蒙得里安的作品，前后風格差別特別大，這是什么原因造成的呢?

嘉賓：實際上西方現(xiàn)代藝術在十九世紀末二十世紀初開始，直接原因就是新的科學技術與科學理論給整個社會生活帶來了巨大的變化，藝術也產(chǎn)生相應的變化。還有一個原因就是照相術的發(fā)明，它以精確的再現(xiàn)現(xiàn)實的本身一下取代了繪畫擁有的殖民地現(xiàn)現(xiàn)實的功能。既然有這樣一個非常非常寫實的一點都不變樣的技術，以前藝術家們表現(xiàn)現(xiàn)實的努力在當時許多畫家看來就是顯得有點多余，要這種情況下畫家們的觀念開始發(fā)生變化，認為要表現(xiàn)外在的真實是虛的，瞬息萬變的，藝術應表現(xiàn)更為本質(zhì)的、永恒的、更為真實的東西，這才是繪畫的新功能。比如修拉應用光學原理將色彩以點的形式在眼中直接合成;畢加索受印象派之后塞尚的影響，選擇立方體、三角體、圓形體等等表現(xiàn)事物的真實與本質(zhì);超現(xiàn)實主義受弗洛依德心理學的影響表現(xiàn)意識與潛意識等等，這些都是藝術觀念的變化帶來的新想法與新實驗。蒙得里安追隨過寫實主義、印象主義，后來對立體主義也有過興趣。他出生在這樣一個大變革的年代，受到過很多現(xiàn)代觀念的影響，最后他找到了事物的結構來表現(xiàn)，這就是他的想法，因此畫風產(chǎn)生新的變化。

學生舉手提問：我想請問老師，您剛才提到的“風格派”是指什么?1917年是第一次世界大戰(zhàn)期間，這對“風格派”有影響嗎?

教師：第一次世界大戰(zhàn)對“風格派”的成立有影響，因為經(jīng)歷了第一次世界大戰(zhàn)后，人們希望建立穩(wěn)定的、和諧的、平等的社會新秩序?！帮L格派”的藝術家們希望用一種抽象的藝術形式建立和諧的、平衡的、純藝術的天堂，強調(diào)數(shù)理的分析和視覺美感的研究。1917年他們創(chuàng)辦〈〈風格〉〉雜志，宣揚其藝術主張，美術史上就稱這群藝術家們?yōu)椤帮L格派”?！帮L格派”理論的確立對其他藝術形式產(chǎn)生了廣泛深遠的影響。

嘉賓：風格派的理論就是將萬事萬物抽象為一種結構，他們自己說：“自然的豐富多彩可壓縮為一定關系的造型表現(xiàn)，藝術成為一種如同數(shù)學一樣精確的表達宇宙基本特征的直覺手段。”他們還說：“憑最簡單的橫豎線條與原三色就可以表現(xiàn)最本質(zhì)的東西，如果充分的簡化與分解某種東西，就可以得到這種東西的本質(zhì)”。也就是說在蒙得里安看來，世界萬事萬物太復雜，要把它抽象成最基本的結構，如我們剛才看到的作品〈〈紅樹〉〉、〈〈灰樹〉〉、到〈〈開花的蘋果樹〉〉的時候，它已不是樹了，是樹的結構，由線條構成的結構。三幅作品的演變就最充分地說明“風格派”是什么。

教師：下面我們了解爵士樂，先欣賞一段爵士樂。

[教師播放二十世紀早期布基。伍基風格的爵士樂音樂一段，讓學生仔細聆聽，音樂完畢]

好!我們來談談對音樂有什么感受。

學生1：我聽了爵士樂以后，覺得音樂風格有點奇怪，有不可言語的感覺。

學生2：我覺得這種音樂節(jié)奏非常歡快，使人震奮。

學生3：聽到它想到美國電影中二、三十年代通宵達旦的舞會。

學生4：我覺得它很奇怪，旋律節(jié)奏都很特別，不像中國音樂那樣優(yōu)美柔和抒情。

教師：很好!爵士樂是因泛賣奴隸，由黑人從非洲帶來的音樂文化在都市這個環(huán)境中演變而形成的一種新的音樂形式，節(jié)奏明快，音樂興奮而熱烈。切分節(jié)奏是它的主要特征。下面我們再一次來欣賞它，同時開展一次小的活動，希望同學們將對爵士樂的感受畫出來，就是將聽覺感受轉變?yōu)橐曈X效果，沒有任何限制，讓我們來試一下。

[教師再播放一段相同分格的爵士樂，音樂聲中學生用色彩粉筆在紙上作畫。學生們一方面隨著音樂節(jié)奏擊掌踏足舞姿以捕捉爵士樂的樂理特征與美感刺激，另一方面他們面對一張白紙卻對演奏氣氛，場景及歷史環(huán)境積極地進行揣摩、聯(lián)想、興趣盎然進入體驗狀態(tài)。學生們神情專著，課堂氣氛嚴肅，活躍而愉快，教師和嘉賓巡視觀看]

教師：[活動結束，教室四周的畫架上放滿了學生的作品，同學們相互觀摩、交談。教師走到一幅畫前]我們請這位同學談談他的感受。

學生：[學生走到自己的畫前]首先我感覺音樂是振奮人心的，我就用這些線條來烘托這咱氣氛。其次，我覺得旋律非常的不連貫，所以我用這些縱橫相交、長短不同的線條來表示。另外我在音樂里面聽到了許多響亮的音色像鋼琴、小號的音色，所以我用這些鮮艷的小方塊來表示它。

嘉賓：[嘉賓點評學生作品]同學們都比較注重對爵士樂的刺激性，震撼性的表現(xiàn)，并對這方面進行了圖式轉換，如哪位同學用折線的，哪位用園點的，還有哪位用立方體的同學都很好，大家都能基本地把握爵士樂的心理感受并將它轉換為視覺語言，很不錯!

教師：環(huán)顧四周，同學們都用了抽象的形式表現(xiàn)音樂給我們抽象的感受，那么，蒙得里安是怎樣用他的特殊語言表達這種抽象感覺的呢?我們進入“二：欣賞《》”。[教師手指到此部分的板書位置，強調(diào)板書的教學引導作用。然后在大屏幕上首次展示《》作品]

以后我們再看到這個作品時有可能是這個名字：《百老匯——布基 伍基》，“布基

伍基”是爵士樂的一種風格。蒙得里安自信地認為我不僅能用抽象的形式表現(xiàn)爵士樂，還能表現(xiàn)“布基

伍基”風格的爵士樂。讓我們先整體感受一下畫面，是否能產(chǎn)生與爵士樂有關的情緒，旋律、節(jié)奏、氣氛方面的聯(lián)想呢?

學生1：畫面上有許多彩色的方塊，讓我聯(lián)想到隨著音樂起舞的動感跳躍

學生2：我認為畫面上的直線就像五線譜一樣，那些色彩鮮艷的方塊就像一個個跳躍的音符，方塊的排列給人一種旋律起伏跌蕩的聯(lián)想。

學生3：我覺得這幅畫什么規(guī)律，與爵士樂的氣氛很相似

學生4：我感覺可能與這位同學不同。畫面中紅、黃的面積很大，讓我感覺畫面是暖色的，充分的表現(xiàn)了爵士樂歡樂氣氛。黃色的小色塊就像節(jié)奏鮮明的打擊樂似的，大色塊就像是大提琴與鋼琴的渾厚音色，大小色塊一層層的像聲音擴散開一般，這一切交織起來就形成了美妙的較有規(guī)律的爵士樂。

教師：我們從畫面中感受到了音樂有關的關的許多信息，現(xiàn)在我們再冷靜地理解分析一下，作品有哪些特點。先來復習前幾課我們了解的傳統(tǒng)藝術。請欣賞《梅渡蒺之筏》、《自由神引導人們》、《星月夜》，這些傳統(tǒng)藝術作品有哪些特點呢?

學生1：這些傳統(tǒng)作品都比較注重應用豐富的色彩來表達內(nèi)心感情。

學生2：我認為傳統(tǒng)作品立體感很強，明暗比較鮮明一些。

學生3：都表達了作者的思想感情。

學生4：傳統(tǒng)作品畫得非常像，很寫實。

學生5：我認為傳統(tǒng)藝術作品用線柔和，直線與曲線結合很講究。

教師：我們再來看一下蒙得里安的作品，他的畫面有哪些特點呢?

學生1：我覺得這件作品色彩比較單調(diào)一些。

學生2：很抽象，給人的想像空間很寬。

學生3：我認為畫面是平面圖案，沒有立體感。

學生4：這幅畫只用了直線，沒有其它變化，有點單調(diào)。

學生5：是抽象的，沒有具體的故事情節(jié)。

教師：我們通過傳統(tǒng)作品與《》相比較，歸納起來它們的特點有以下對應的五條。[揭開板書的遮蓋部分]

特點比較

傳統(tǒng)作品 《》

1.寫實、具象、再現(xiàn)性繪畫。 A.抽象、表現(xiàn)性繪畫。

2.色彩變化豐富。 B.只用黑、白、灰和三原色。

3.用線講究、流暢。 C.只用垂直、水平線。

4.用暗明、色彩塑造形體。 D.平面、圖案效果。

5.有情節(jié)描寫、并表達作者的思想感情。 E.完全摒棄感情和情節(jié)內(nèi)容。

學生舉手提問：老師，我認為傳統(tǒng)藝術和《》都表達了作者的思想感情，您寫的條卻是“完全摒棄思想感情”，我對這條不太理解。

教師：通常情況下繪畫被稱為情感的符號，但蒙得里安認為抽象的，沒有感情的藝術才是純粹的藝術，有感情的藝術將使真實模糊不清。如果我們說富于感情的作品是“熱抽象”的話“冷抽象”就成了對蒙得里安作品別致的稱謂，所以他作品的特點中就多了這一條。

嘉賓：對!這一條實際上是蒙得里安自己說，他說他的藝術就是要摒棄感情。因為他自稱他做的是數(shù)學似的研究性質(zhì)的工作，用數(shù)理的方式把萬事萬物的結構抽取出來。我們都知道，在計算數(shù)學的時候不需要感情的。但是蒙得里安卻懷著巨大的熱情和執(zhí)著的精神去探就世界的秘密，他的作品中把造型藝術里諸多規(guī)律貫注其中，在他的藝術里也帶上了非常豐富的感情，從蒙得里安的后期作品常被制作成一些日常生活用品獲得大家的喜愛，從這點就可看到作品里的感情色彩。所以當時有位喬治

斯密特

同時代人就談到蒙得里安的這種矛盾現(xiàn)象，他說：“蒙得里安的藝術反駁了他自己的理論，他的繪畫遠非僅僅是形式的試驗，與其它純藝術作品一樣是偉大的精神上的成就。蒙得里安在他的藝術中所賦予的精神力量，將從他每幅畫中永遠放射出光彩?！彪m然蒙得里安的理論與實踐有矛盾特征，但我們不必理會他，我們好好把握自己的感受包括剛諸位同學在蒙得里安的作品和爵士樂中休會到的東西，就是真正的藝術欣賞。

教師：林老師，我們知道百老匯是一條很著名的大街，爵士樂又是表現(xiàn)形式非常豐富的樂曲，蒙得里安不僅用非傳統(tǒng)的形式表現(xiàn)它，而且比我們學過的幾個畫派走得更遠，更難以理解，他的藝術觀念是怎樣是形成的呢?他與我們熟悉的傳統(tǒng)藝術有聯(lián)系嗎?

嘉賓：這是研究與欣賞現(xiàn)代藝術必須解決的問題。西方傳統(tǒng)有一個非常重要的因素，就是他們對科學、對數(shù)理、對理性的追求。早在公元前六、七世紀時，畢達哥拉斯就提出什么是美，美就是數(shù)的和諧。大家知道的黃金分割就是什么比什么產(chǎn)生美，這是西方非常突出的歷史線索。到伯拉圖與亞里斯多德時代，根據(jù)科學與理性的思維導致這兩位先生提出藝術的本質(zhì)就是模仿，對客觀事物的模仿，這種現(xiàn)象一直延續(xù)到文藝復興，以文藝復興三杰為代表，用非常嚴謹?shù)慕馄?，透視技術使繪畫的模仿性、寫實性得到很好的表現(xiàn)，像米開朗基羅的壁畫人物作品就仿佛可以伸手去摸一樣，非常像。這種寫實技術就仰仗科學與理性的精神。然后到古典主義、現(xiàn)實主義等寫實能力都是非常強的。到了19世紀，科技的發(fā)展，照像術的出現(xiàn)給人們的觀念帶來變化，也促使很多畫家、理論家、史學家他們的思考，認為再去模仿外表的真實是虛假的東西，例如未來派……立體主義……超現(xiàn)實主義……[嘉賓分別簡單講解了各派對“真實”與：“本質(zhì)”的理解，以及形式表征被選擇的內(nèi)因]

怎樣才能找到更為本質(zhì)的真實呢?我們剛才看到《紅樹》《灰樹》到《開畫的蘋果樹》的時候，樹慢慢消失了，但樹的結構還在，這就是蒙得里安的思維方式。從上述分析看來，蒙得里安的藝術實際了也屬于模仿，他認為對外表的模仿是稚和虛假的，只有對事物本質(zhì)更真實的模仿才有意義。而且他強調(diào)的是“數(shù)”，他要用數(shù)理的思維抽取客觀事物的結構，這跟我們談到的畢達哥拉斯的思維是一致的，跟伯拉圖亞、里斯多得的“模仿”也是一脈相承的，只不過他是從一種更深層的思考上的模仿，從這個角度來說，蒙得里安的藝術是從傳統(tǒng)發(fā)展而來的。剛才同學們談到從其作品中感受到的東西就是對現(xiàn)實生活的反映。

教師：好，我們清楚了蒙得里安的藝術與傳統(tǒng)的承襲關系，那么我們下面再次欣賞作品，跳出題目的限制，將畫面與美國的社會生活聯(lián)系起來有什么新的想法?

[教師第二次在大屏幕展示《》]

學生1：我看起來就像坐在飛機上鳥瞰城市時的景象。

學生2：我覺得蒙得里安像一位預言家，作品是二十世紀40年代的畫，卻像我們這個時代四通八達的交通網(wǎng)絡，電子網(wǎng)絡一樣。

學生3：縱橫交錯的線條像美國發(fā)達的交通網(wǎng)，小方塊像各式各樣的汽車在大道上奔馳。

學生4：直線與方塊的構成，畫面不拘一格，就像美國人那種開朗的性格與靈活多變思維。

學生5：我覺得各式各樣的方塊就像夜總會和歌劇院一樣遍布于百老匯街的大街小巷。

學生6：我覺得像霓紅燈隨著爵士樂的節(jié)奏而閃爍。

教師：很不錯!我們初次將畫面與題目結合起來完全無法想象，通過以上[指板書]這三個步驟掖知性動，我們初步的了解了，接受到了畫家傳達的美的信息，而且基本把握了作品的藝術內(nèi)涵。

教師：我們進入第二部分：討論對西方現(xiàn)代藝術的態(tài)度(約18分鐘 )

林教師，我們中國也有許多抽象作品，有的很神秘而我們卻能自然的接受它，但是對西方的抽象藝術我們接受時就困難，是什么原因造成呢?

嘉賓：作為抽象藝術來講，我國藝術的傳統(tǒng)比西方還早得多。我們在六千多年以前就有了彩陶藝術，如仰韻文化、半坡的文化、馬家窯文化等，都有大量的抽象彩飾。所以我們的抽象意識非常早。在以后的青銅藝術時代也是一個抽象與半抽象的時代，如青銅器上大量使用的饕餮紋，夔龍紋、云雷紋等……[嘉賓簡單介紹“司母戊”方鼎上的饕餮紋]。我們中國最著名的藝術就是文人畫和書法，書法藝術就是抽象的藝術，如通過提、按、頓、挫，運筆的速度，筆墨的干濕、墨色的濃淡創(chuàng)造出一種情緒表達的氛圍，是純抽象的東西。還有水墨畫，水墨是非現(xiàn)實的，八大山人的作品就是突出的例子……[嘉賓描述一幅八大山人作品，分析抽象因素]所以我們中國的抽象與西方抽象有相同之外，但西方的抽象是對客觀物質(zhì)世界一種本質(zhì)的概括，而中國的抽象更多的貫注著一種觀念，一種精神、一種情感與哲學。這就是兩種抽象的區(qū)別。

教師：西方的抽象藝術雖然不好理解，但離我們并不遙遠，我們看一下這些有趣的實物，[教師出示準備好的教具]這是用蒙得里安的抽象形式裝飾的玻璃杯我們看看這種窗簾：直線、三原色，方塊圖案的布料，很有趣吧![學生觀賞興趣濃厚，情緒愉快]我們再來看看屏幕，這是蒙得里安風格的時裝，這是風格派的建筑作品[屏幕放映兩組圖片]。我們在日常生活中已經(jīng)享受著抽象藝術帶來的美感，抽象的美就在我們身邊。

我們通過上節(jié)課與這節(jié)課對抽象藝術的學習，對現(xiàn)代藝術的了解還很不夠，在以后的學習中我們有很多機會遇到抽象藝術，那時候我們將抱什么態(tài)度去欣賞它、理解它呢?

學生1：我非常喜歡西方現(xiàn)代藝術，因為我覺得古典藝術作者意圖非常明顯，而且重于寫實，現(xiàn)代藝術能給人帶來廣闊的聯(lián)想空間表達自己的內(nèi)心感受，我在欣賞時會報積的態(tài)度，理解它、欣賞它。

學生2：我與剛才這位同學的態(tài)度相反，我不喜歡西方現(xiàn)代藝術，因為它比較抽象，理解過程也比較復雜，就不容易讀懂作者的繪畫意圖，所以我不太喜歡它。

教師：你不喜歡現(xiàn)代藝術，這種觀點是可以存在的。

學生3：我認為欣賞現(xiàn)代藝術首先還是應提高我們藝術修養(yǎng)，這樣才能進一步欣賞好它。

學生4：我不同意她的觀點，因為我們難道非要等到藝術修養(yǎng)提高了才去欣賞作品嗎?我們也可以運用現(xiàn)在學習的知識，比如說語文啦、歷史啦，并通過知識的橫向聯(lián)系，也能達到欣賞的目的，只是欣賞程度深淺不同罷了。

學生5：我認為在欣賞一幅畫的時候不要理會別人怎么說，應用自己的眼睛去觀察、用自己的頭腦去思考、用自己的心去體會作者的思想情感。

學生6：我認為現(xiàn)代藝術對我們父輩來說是難于理解的。就像剛才哪位同學說不喜歡一樣，但是通過學習我知道它有很高的藝術價值，值得去欣賞和學習。

學生7：我覺得我們欣賞現(xiàn)代藝術時可以仁者見仁智，允許對一幅畫作品，我至是相同的看法，也就是說每個人心目中都有自己的蒙得里安。[學生們發(fā)出輕松笑聲]

學生8：我對抽象藝術持中立態(tài)度。[學生們再次小聲發(fā)笑]如果我喜歡一幅作品，我就會主動了解作品的創(chuàng)作年代、時代背景什么的，慢慢地欣賞它。否則將一翻而過，不再理會它，憑興趣。

學生9：我喜歡現(xiàn)代藝術，并且我習慣作品的題目出發(fā)展開思路進行聯(lián)想，這樣才能了解作品更多的內(nèi)容。

學生10：我不同意他的觀點，我認為欣賞不應該看題目，應從畫面直接出去，這樣有助于展開個人的想象力。

學生11：請問如果想象的內(nèi)容與題目不服呢?

學生12：……

[學生的討論積極性很高，教師控制教學進程結束了討論]

教師：林老師，我們該采取一個什么樣的態(tài)度欣賞現(xiàn)代藝術?

嘉賓：其實剛才同學們的討論都很道理，看上去似乎有矛盾，但都是藝術欣賞的不同途徑，應該說基本上都是正確。我覺得我們通過對蒙得里安的學習，應該了解蒙得里安的藝術是從西方傳統(tǒng)發(fā)展而來的，他只是對現(xiàn)代生活的直接感受用不同的方式來表現(xiàn)而已。剛才我們又談到中國也有抽象藝術、中、西方兩種藝術是可以相互吸收、借鑒的，但也有不同，我們應該知其然更要知其所以然，對西方現(xiàn)代藝術應該欣賞、理解、但要排除盲目崇拜，迷信的思想傾向。同時對我們自身的藝術傳統(tǒng)應努力學習，了解他們之間的異同，這樣才有吸收、借鑒的可能性，這或許就是我們這堂課的價值所在。

教師：在改革開放的時代，我們接收現(xiàn)代藝術的機會會越來越多，對于現(xiàn)代藝術的作品，我認為應該采取積極開放的態(tài)度去接納它、認識它、賞析它，這樣有利于我們從多個角度認識世界，培養(yǎng)我們健全的、完美的審美觀，今天的課就上到這里。

下課，同學們再見。

注：本課例獲第二屆全國中小學美術課(錄像)評比一等獎。

教學后記

在全面實施素質(zhì)教育的要求下，轉變美術教育觀念成為了廣大教師學習與教學實踐的主要內(nèi)容。轉變觀念的核心內(nèi)涵就是從過于強調(diào)學科體系與技能的滯后教育觀轉變到、提升到藝術(美術)文化課程的認識層面。因此，美術欣賞教學就應該像教學生“學唐詩、宋詞一樣，目的不是去學習如何作唐詩、宋詞，其重點讓學生感覺、體味、把握中國傳統(tǒng)文化內(nèi)涵或民族文化的文脈”。以此為教學理念，嘗試實施素質(zhì)教育。高中欣賞課《》就是觀念轉變后的一次教學嘗試。

本課的教學思路就是：

1.以賞析《》為立足點，感知作品的形與色，思考形、色被選擇的內(nèi)在動機與因素。

2.以蒙得里安為支點，預架一座中西方美術文化的立交橋梁，使學生在感覺抽象藝術的同時飽受美術文化信息的滋養(yǎng)。

3.給學生足夠的智慧呈現(xiàn)空間，參與文化信息的交流，確信對美術的個性化的認識。

明顯地，教學目的不僅僅是是事論事似的欣賞本身，而是希望學生通過領會，認識美術傳情達意的方式，更多了解畫面后的東西。為達到教學所需的深度，特地聘請了著名美術理論林木教授為嘉賓參與教學，林教授的加入，不僅為教學提供了有力的學術支持，而且?guī)熒涣鞯沫h(huán)關結構得以完善，三方交流式的教學形式也為學生的討論、交流、思維碰撞提供了良好的空間。

貫穿全課的思維自由性和評價標準的寬泛性給學生提供了良好的創(chuàng)造環(huán)境，學生提問與答問都很精彩，展示了高中學生應有的文化素養(yǎng)。專注地聽課、愉快地作畫、討論時樂于宣布自己的見解等等無不是獲得了美的潤澤與洗禮，情感得以宣泄與陶冶的表征。

既著眼實際成績，又注重未來發(fā)展，是現(xiàn)代教育的價值觀，如果說課堂中對感知覺的訓練，因欣賞而獲得美感享受等等實現(xiàn)了教學的現(xiàn)實價值的話，那么以傳播美術文化為教學使命，就是對課程長遠價值的追求。這節(jié)課并不完美，能獲得專家的贊同，我認為是肯定了我對課程性質(zhì)的理解和教學價值的思考，以及探索與努力的方向。教育在發(fā)展，觀念在更新，在日常教學中我還要繼續(xù)探索和實踐，努力，再努力。

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高中美術優(yōu)秀教案【篇3】

一、教材分析：

本課題選自人教版普通高中美術鑒賞第二課《傳統(tǒng)藝術的根脈——玉器、陶瓷和青銅藝術》。陶瓷文化是我國傳統(tǒng)文化中的一個精髓部分，本課通過對陶器的產(chǎn)生、發(fā)展及古代瓷器的介紹，使學生對陶瓷的藝術價值和文化積淀有了初步的認識，同時激發(fā)學生對陶瓷的賞鑒和陶瓷文化產(chǎn)生濃厚的興趣。

二、教學目標：

1.讓學生了解中國原始社會陶器的產(chǎn)生及藝術成;了解中國古代瓷器的藝術成就。

2.體會從造型與裝飾的結合方面，欣賞工藝美術作品。

3.讓學生初步了解祖國傳統(tǒng)的陶瓷藝術的歷史，增強民族自豪感。

三、教學重點和難點

教學重點：讓學生通過各種活動環(huán)節(jié)，進行學習探究，了解陶瓷的發(fā)展史，以及不同時期陶瓷的制造工藝和主要藝術特點。

教學難點：了解陶瓷裝飾紋樣、圖案的含義。動手制作一個有特色的陶器作品。

四、設計思想：

在新課程標準探究性、實踐性、體驗性等原則的指導下，這節(jié)課通過模擬“陶瓷藝術博覽會”實物展示，激發(fā)學生對陶瓷品鑒的興趣;通過多媒體的播放，讓學生對古代陶瓷藝術品的鑒賞能力有所提高;通過視頻學習，了解陶瓷的制作流程，看教材自學、分組討論，探究實踐等多元學習方式的運用，發(fā)展和提升學生自主性、合作性、探究性學習的意識和能力。

五、教學準備：

1.學生課前搜集一些有關陶瓷的知識，(如果有條件)準備一兩件陶瓷工藝品。準備一些陶土、塑料刮刀或竹片、塑料袋、水粉顏料等。

2.教師準備多媒體課件，具有代表性的陶瓷藝術品四件。

六、教學過程：

本課教學流程安排：創(chuàng)設情景，活動導入?！蕾p分析，嘗試探索?！硌蒹w驗，主動探究?！柟讨R，拓展探究——制作練習，實踐探究——展示作品，匯報交流。——課后拓展

(一)創(chuàng)設情景，活動導入。

設置環(huán)境：教師在黑板上板書“陶瓷藝術博覽會”，并在教室一角布置一個小展區(qū)，在展區(qū)中布置好師生帶來的陶瓷藝術品。

1.教師導語：同學們!今天，我們搞一個“陶瓷藝術博覽會”活動，首先請大家來鑒賞這些生活中常見的陶瓷藝術品。談一談，你最喜歡或者最為關注的一件陶瓷藝術品，同時說出你喜歡、關注的理由。如果在鑒賞時有什么疑惑不解的地方，可以在小組交流時一并提出來。

2.學生分小組鑒賞、討論，交流自己喜歡、關注的陶瓷并說出喜歡的理由，同時提出不懂的問題。

3.每一小組組長代表本組交流鑒賞感受，提出不懂的問題。

學生匯報歸納：喜歡陶器的古樸、喜歡陶器上面粗狂、簡潔的花紋。喜歡造型獨特的陶器。

高中美術優(yōu)秀教案【篇4】

教材分析

《傳神寫照――人物畫》是人教版普通高中課程標準實驗教科書《美術鑒賞》的第十二課。教材前面兩課是中國古代墓室壁畫和宗教壁畫，前兩課的鑒賞學生從另一角度對中國人物畫有了一定的感知，另外在初中美術教材中也曾經(jīng)鑒賞過中國人物畫。內(nèi)容設置主要是賞析幾件優(yōu)秀的中國古代人物畫，讓學生在人物畫的鑒賞過程中，了解作品的內(nèi)容、題材、表現(xiàn)手法、藝術特點，重點了解中國古代人物畫的.創(chuàng)作理念，尤其是價值追求的核心理論──“傳神寫照”。

學生分析

高中的學生對中國人物畫有一定的認識能力，如從畫法樣式上能分出工筆，寫意，白描等，在題材分類中知道風俗，仕女等，但認識不夠全面，在本課的教學中可以讓學生有更全面的了解，但這并不是本課的重點。高中的學生具備了一定的美術鑒賞能力，有一定的文學歷史知識積累。欣賞是欣賞者對作品內(nèi)涵意義及其價值的認識，欣賞是需要一定的知識和修養(yǎng)的。同時，欣賞允許欣賞者對作品有某種主觀態(tài)度，需要情感和借助想象。高中學生具有了這樣的能力，但顯得力不從心。這就需要教師引導學生正確地去欣賞作品，讀懂、理解特定歷史時期作品的內(nèi)涵。美術欣賞活動是一種個性化的情感活動。在學生掌握美術作品欣賞方法的同時，也使學生的思維能力得到充分的培養(yǎng)和鍛煉。

設計理念

新課程標準下的美術鑒賞，要求“高于一般的欣賞水平，……是對美術作品的鑒別與欣賞”，為了拓寬學生知識面，更多的展開自主學習、討論。本課拋棄了以美術史為線索的教學思路，對教材進行了一定的取舍，在教學中選擇與學生其它相關學科相聯(lián)系的方式(歷史、文學)，激發(fā)學生學習興趣，啟發(fā)和引導學生主動參與美術鑒賞活動，提高學生自主探究的意識。

教學目標

知識目標：理解中國人物畫獨特的藝術特點，了解中國人物畫的創(chuàng)作理念。

能力目標：通過引導，掌握鑒賞中國人物畫作品的方法，提高學生的美術鑒賞能力。

情感目標：通過美術作品的欣賞，使學生開闊眼界，增長知識，陶冶愛國主義情操。培養(yǎng)學生健康的審美趣味，樹立正確的審美觀點。

教學重點：引導學生著重理解中國人物畫的創(chuàng)作理念，尤其是價值追求的核心理論――“傳神寫照”。

教學難點：引導學生掌握美術作品的欣賞方法，提高美術欣賞能力。

教學方式

1、比較分析法：通過人物畫《古帝王圖卷》中人物的比較，學生能夠形象地分析并得出結論：畫家特別注意人物面部表情的刻畫來表現(xiàn)他們的心理狀態(tài)與性格特征，同時在構圖上用侍從襯托帝王的高大。

2、引導探究法：美術作品欣賞是個體的審美活動。繪畫作品是靜態(tài)的物質(zhì)形態(tài)，如果讓學生獨自找出審美的切入點，并展開欣賞，最后得到健康審美感受，是比較困難的。這一過程需要教師的逐步引導，所以我采用“引導探究法”賞析《幽篁坐嘯圖》。

3、分組分段賞析法：由于《洛神賦圖》長達近6米，是由多個故事情節(jié)組成的類似連環(huán)畫而又融會貫通的長卷，因此采用分組分段賞析法進行局部欣賞。然后全班交流。

4、為了幫助學生提高獨立欣賞美術作品的能力，教給學生美術作品欣賞的方法：描述—感受—理解—評述。這是“授人以漁”的教學思想的具體體現(xiàn)。

教學場所：美術鑒賞教室

教學準備

教師準備：多媒體課件、《洛神賦》郵票

學生準備：中國古代歷史教科書，曹植的《洛神賦》文學賞析

教學過程

一、組織教學，導入新課 （2分鐘）

1、請學生展示課前從歷史課本上收集的古代人物畫，一起辨認是哪些人物。并談談為什么會在歷史書上出現(xiàn)這些人物畫。你把這樣的中國人物畫稱作什么？

設計意圖：歷史書出現(xiàn)這些畫的目的是給學生一個感性的認識，這正是作為肖像畫的最基本的作用――識別作用。學生在學習歷史的時候不一定從鑒賞的角度進行關注。但高中的學生已經(jīng)知道這是肖像畫了。因此從這個角度導入水到渠成。從這里直接進入介紹肖像畫中的“十分像”。

2、揭題：傳神寫照――人物畫

二、發(fā)展階段，欣賞“十分面” （5分鐘）

1、出示《康熙帝》（與歷史書本上一樣）讓學生講講對康熙帝的認識。再談談這幅肖像畫傳達了康熙帝什么樣的氣質(zhì)品格？

設計意圖：從學生熟悉的人物畫入手，學生會感覺古代人物畫離我們不遠，引起學生關注，同時可以從這張畫引出肖像畫的分類。

2、教師引導：作為紀念性的肖像畫分兩類，這類稱為“十分面”。（板書：十分面）介紹什么是“十分面”。

并出示《關天培》“十分面”作品。讓學生感受畫面中關天培的氣質(zhì)品格，進行交流。

設計意圖：再次感受“十分面”作品。初步感受人物畫的主要藝術特點──傳神。

三、引導鑒賞《幽篁坐嘯圖》，學習鑒賞方法 （10分鐘）

1、教師引導：紀念性的肖像畫另一類是行樂圖，出示《幽篁坐嘯圖》，課件進行配樂詩朗誦王維的《竹里館》。（板書：行樂圖）

2、提問：這是誰的詩？詩的意境是什么樣的？與這幅畫中的景物是否吻合？畫面中這個人物是誰？請學生描述畫面內(nèi)容。（要求學生帶著問題欣賞）（板書：描述）

3、再次欣賞，感受畫面的意境。（重放配樂詩朗誦王維的《竹里館》）（板書：感受）

4、分析：人物的用筆，人物與景物之間的內(nèi)在聯(lián)系。得出結論：抒情性的作品借創(chuàng)造意境氣氛烘托人物情態(tài)。（板書：分析）

5、評述：從這件作品中，可以體會到古人獨特的藝術成就，畫面中人與景的結合，表現(xiàn)出人物的思想、情感和精神面貌。是一幅以形傳神的杰作。此時，教師引導學生概括出中國古代人物畫的主要藝術特點：“以形傳神”。（板書：評述）

6、從《幽篁坐嘯圖》的賞析中，概括出欣賞的方法：描述—感受—分析—評述

設計意圖：結合文學，在聽覺和視覺上讓學生多維的感受中國人物畫，創(chuàng)設鑒賞情景，激發(fā)學生學習興趣。另一方面，教師運用美術鑒賞方法：“描述—感受—分析—評述”，引導學生賞析并總結方法。教給學生鑒賞方法，為下面的鑒賞打好基礎。

高中美術優(yōu)秀教案【篇5】

教材分析：

本課介紹內(nèi)容較多，包括服飾的的基本知識、優(yōu)秀服裝設計欣賞和服飾美的一些基本原則。但許多內(nèi)容沒有圖片，課本已有的圖片不僅過于陳舊，而且無男子服飾。如采用課文上的圖片，必不能完成教學任務。因此，課本上的圖片只能作為課余補充，課外圖片的選擇是本課教學成功的關鍵。

教學目的：

通過本課的教學，使學生對服飾設計藝術，特別是現(xiàn)代服飾藝術，有所了解，有所認識，達到開闊眼界，增長知識，陶冶情操，培養(yǎng)對服飾藝術的欣賞能力，提高藝術欣賞水平，樹立正確的審美觀點。

重難點：

使學生懂得服飾美的主要原則，以幫助學生更好的著裝，提高自己在服飾文化上的素養(yǎng)，樹立高中生朝氣蓬勃、奮發(fā)向上的形象。

材料準備：溫州都市報《時尚是最丑的》，中國古代服飾圖片(唐朝、宋朝、元朝、明朝、清朝)，少數(shù)民族服飾，現(xiàn)代時裝表演，現(xiàn)代服飾藝術圖片，紙造型(短袖襯衣)。

教學過程 ：

一、導入 新課

這節(jié)課我們來了解現(xiàn)代服飾藝術。人們常說，衣食父母。這說明吃和穿對人類是多么的重要。它可以顯現(xiàn)出一個人的氣質(zhì)、風度、品格、修養(yǎng)與個性。在古代就有很多關于服飾的講法，象"佛靠金裝，人靠衣裳"還有"人靠衣裳馬靠鞍"，都充分的體現(xiàn)了服飾的重要性。

周恩來少年時代就很注意自己的修飾、儀表、風度。他在學校讀書時，在大立鏡旁邊糊了面"紙鏡"，上面寫著："面必凈，發(fā)必理，衣必整，鈕必結，頭直正，肩宜平，腦直寬，背宜直，氣象勿傲勿怠，顏色宜和宜靜宜莊。"周恩來長期擔任我國國務院總理，從事外交活動，歷來重視自己的穿著、修飾，他的儀容、風度和形象，贏得了各國政治家和廣大人民群眾的稱贊，這是他偉大人格的外在表現(xiàn)。

二、傳授新課

因此有人說："服飾，是人體的又一層"皮膚"，是流動著的"軟"雕塑，是人的氣質(zhì)、個性、情調(diào)、風格的亮相，它是人對自身外在美的一種設計"，那么，到底什么是服飾?服飾的內(nèi)涵和外延究竟如何界定呢?

所謂服飾，是衣服和裝飾的總稱，也就是除穿著的上衣下裳外，還包括首飾、鞋帽、腰帶、提包等等。

1、中國古代服飾欣賞：隨著人類的進步，人們穿著服裝，不僅僅為了掩身護體及保暖，還要求它能夠美化形象，正像郭沫若所說："衣裳是文化的表征，衣裳是思想的形象。"也就是說：服裝是物質(zhì)生活的重要組成部分，也是文化生活的一部分;它還表現(xiàn)一個民族，一個社會，一個時代的風貌，反映人們的物質(zhì)文明、科學技術、審美習慣等。(欣賞古代服飾)大家辨認一下，這些服飾都是哪個朝代的?(西周、唐、元、宋、明、清)

下面我們重點來了解一下隋唐、清代的服飾。(引導學生從服裝的款式和色彩、帽子、鞋子、發(fā)型等方面入手，由學生觀察，找出兩種服飾的特點，并分析其形成的原因，最后教師總結)。

隋唐時期經(jīng)濟發(fā)達，比較開放，在服飾的特點上明顯帶有西域風格，婦女服飾講究華麗，(對日本和服的影響)一般人是穿白色圓領的長裳，低下階層穿的是用麻、毛織成的粗褐。多為寬裳、長裙、披(指披在肩上的長圍巾)、發(fā)髻式樣多樣。還有特別的短袖半臂裳，是套在長裳外面，唐代初期的婦女還喜歡穿小袖衣，條紋褲，繡鞋等西域式的服裝。隋唐的女裝，以紅、紫、黃、綠最授歡迎。

清代是我國服裝史上改變最大的一個朝代，清朝是個滿漢文化交融的時代，尤其是服裝文化，也是在進入中國后，保留原有服裝傳統(tǒng)最多的非漢族王朝。清朝的衣服長袍馬褂(騎馬比較方便)，早先是富貴人家才穿的服飾，平日所戴的便帽就是瓜皮小帽，顏色是外面黑，里面紅。漢族婦女服裝，一般為長袍長褲或長裙，高底鞋，發(fā)髻為"兩把頭"的梳法。滿族婦女的服裝主要是旗袍，早期是寬寬大大的，后來才變成了有腰身，在旗袍的外面再加一件背心。他們的鞋子也很特別，是一種花盆式的高底鞋。

2、中國少數(shù)民族服飾欣賞：我國是一個多民族的國家，五十六個民族的服飾異彩紛呈，各具特色，這是我國物質(zhì)文明和精神文明的瑰寶，是中華民族的驕傲。

一個民族聚居在什么地方，有著什么樣的風尚習俗，就會產(chǎn)生什么樣的服飾，出現(xiàn)什么樣的著裝形象。而要認識一個民族，進而研究這個民族的歷史和現(xiàn)狀，探究這個民族的文化及其衍變，都不能缺少對這個民族服飾的關注和了解。(藏族、苗族服飾欣賞)。提問：這些服飾是哪個民族的?這些中國少數(shù)民族的服飾有哪些共同特點?(色彩鮮艷)如朝鮮族歷來喜穿白衣服，故素有"白衣同胞"之稱。苗族婦女服飾五彩斑斕，還講究佩戴銀飾。此外，如蒙古族的滾邊長袍和半筒高靴，赫哲族的魚皮衣衫和套褲，鄂倫春族的獸皮長袍和抱頭帽，維吾爾族的"袷袢"和花帽，藏族的寬領開右襟的大袍和氈帽，傣族婦女的無領衣和長筒裙，黎族婦女的開胸無紐衣和短筒裙，烏孜別克族婦女的寬大多褶連衣裙，京族婦女的窄緊身淡色長衣等，無不民族風情濃郁，美不勝收。

幾千年的歷史為我們留下了寶貴的文化遺產(chǎn)，少數(shù)民族的、傳統(tǒng)的文化都是取之不盡用之不竭的寶貴財富?？傊?，素有"衣冠王國"之稱的中華民族的服飾，有著極其光輝燦爛的文化傳統(tǒng)，體現(xiàn)了各族人民的聰明才智和審美觀念，表現(xiàn)著人民的創(chuàng)造力和對世界服飾的貢獻。

3.現(xiàn)代服飾藝術欣賞：而在現(xiàn)代生活中，由于經(jīng)濟的發(fā)展，使得人們的生活方式和審美要求變得多樣化、個性化。服裝也不能例外。

現(xiàn)代服飾一般分為時髦、流行與傳統(tǒng)3類。(見圖)時裝是設計師們藝術創(chuàng)作的精品，實用性較小，往往只在時裝發(fā)布會上曇花一現(xiàn)，瞬息即逝。其中一些生命力較強的服飾，受到人們的喜愛，則會超越國度，在國際上一定范圍內(nèi)流行起來，就成為流行服裝。除此之外，社會變革，文化變遷，現(xiàn)代科學的進展以及藝術潮流的漲落，都會影響紡織服裝工業(yè)，引發(fā)人們更新服飾美的標準。如60年代航天科學突飛猛進，載人宇宙飛船進入太空，實現(xiàn)了人類多少年來夢寐以求的愿望。這一重大科學突破震撼全球，也波及到紡織服裝工業(yè)。類似銀灰的"宇宙色"首先在西方上層社會流行開來。隨即"宇航服"、"太空服"，風靡一時，動搖了以"豪華氣派"為準則的西方服飾觀念。再如70年代末至80年代，受美國黑人作家哈利的著名小說《根》的影響，西方世界興起尋根熱浪，加上人們對現(xiàn)實的迷茫與彷徨，更引起人們對原始生活的懷念，對自然風情的向往，與之相應的"土著織物"、"原始服飾"迎合了這種"復古"、"懷舊"的思潮。人們從古拙的服飾藝術中尋求失落已久的"原始味"，從古老的圖案中探尋質(zhì)樸的韻律，品味田園詩般的醇美。在國際服裝市場上，各類模仿原始人穿著的獸皮時裝應運而生，粗獷古拙的手工織品，如手結地毯、蠟染織物等備受青睞。于是乎"最原始的便成了最現(xiàn)代的"，"最具有民族特色的就最具世界性"，"大俗則大雅"等新觀念成為現(xiàn)代服飾美的一種衡量標準。

因此，我們對于時裝，不能完全用生活服裝的標準評論它、欣賞它。就象去年《溫州時報》里的一篇文章，題目是"丑陋的時尚"，他說："凡是時尚都是丑陋的，我們見過美的時尚嗎?如古代女人的小腳，文人騷客詩稱"踏春有跡"，"步月無聲"，《孔雀東南飛》以"纖纖作細步，精妙世無雙"，贊美女子的腳小。然而在今天的我們看來，自然是奇丑無比。還有我們現(xiàn)代都流行減肥，也許不久又流行肥胖了。環(huán)肥燕瘦，在趙飛燕看來，楊玉環(huán)是丑的，在楊玉環(huán)眼里，我想趙飛燕也無益于魔鬼。"同學們認為他講得對嗎?請發(fā)表一下自己的看法。

所以，在一個月后，《溫州時報》又刊登了一篇文章，叫做"凡時尚都是美的"。美，是一種感性的認識，時尚正因為美，所以存在，在生活中，人們千百年來都在追求美，創(chuàng)照美。昨天的"小腳女人"在昨天看來是美的，而今天已經(jīng)變成了丑陋。那是因為人的審美觀的變化，"時尚"才變成了丑，這就不再是時尚。于是一種新生的事物代替了他，這才是時尚。從古代無領的衣服到嚴肅端莊的中山裝是一種創(chuàng)新;從中山裝到瀟灑風流的西裝革履也是一種創(chuàng)新;現(xiàn)代社會上流行的各種各樣的休閑服，又何嘗不是一種美?這些各有特色的時裝在幾十年，幾百年前的人看來，無異是丑陋的奇裝異服吧。

所以凡時尚都是美的，時尚是一朵鮮艷奪目的花。因為有了時尚，這社會才會進步，這大千世界才會成為美好的人間。

現(xiàn)代服飾欣賞

4、青少年學生如何著裝：話又說回來，正因為時尚的美，所以人人都趕時髦。青少年學生該不該追時尚、趕時髦呢?這個問題就留給我們的同學。(要求學生書面寫出自己見解，并講出原因)

既然要趕時髦，那是不是也象社會上的一些男青年扎馬尾辮子;象一些香港歌星一樣染紅色、綠色頭發(fā)，穿奇裝怪服呢?這顯然是不行的。

人是服裝的主體，任何新穎漂亮的服裝，只有配合人這一主體，才能揮灑出它的美質(zhì)來。如果違背了這一基本原則，單純地去追求"新潮"、時髦，著裝效果往往不好，甚至適得其反。不少人往往是社會上流行什么，就穿什么，完全不考慮自己的年齡儀態(tài)，職業(yè)環(huán)境特點，人體的高矮、胖瘦，體材的比例，皮膚的顏色等等，盲目地趕時髦，追摩登。其結果不是俗氣，就是難看。因為，你忘了自己是服裝的主體，服裝只是陪襯，它只能襯托你。而在于件件適合于你，符合你的形體，符合你的個性，能最大限度地表現(xiàn)出你的閃光點。

正因為這樣，做衣服就要"量體裁衣"，買衣服就要"度身擇衣"，而決不是、也不可能"改變"自己的形體去遷就服裝。到底什么樣的服飾才美，從欣賞的角度，一般說來，人的服飾要注意：

1.服裝尺寸要合體。根據(jù)本人的體材比例、體形的胖瘦、高矮;不宜過大或過小。

2、服裝款式要大方。選用適合青少年學生的儀態(tài)、環(huán)境、性格;

3、服裝配色要協(xié)調(diào)。遠看顏色近看花;配色不宜過分鮮艷、雜亂，考慮服裝與皮膚的顏色和頭發(fā)的顏色。

4、裝著要適時。要適合時尚、適合流行趨勢、適合季節(jié)變化、適合不同場合。

5、裝飾要適度。服裝上的裝飾及配件，要掌握分寸，以增加服飾美感，起著畫龍點睛的作用。

給同學們出幾個問題，考考同學們平時是否?(見課件)

手工制作：短袖襯衣的制作(紙造型)

課堂總結

今天了解了中國古代服飾和少數(shù)民族服飾。我們知道，人的美包括兩個方面，外在美和內(nèi)在美。一件合適的服飾能顯現(xiàn)出一個人的氣質(zhì)、風度、品格、修養(yǎng)與個性。使我們外在美更加出眾。但是，他絕不是孤立的，內(nèi)在美作為人的美的主導的決定性的方面，必然會對人的外在美產(chǎn)生影響。一個人的思想、品德、氣質(zhì)、情操、志趣的不同，必然會從穿著、打扮等外在形態(tài)上表現(xiàn)出來。雖然內(nèi)在美不像外在美那么一目了然，有時甚至是無形的，但卻比外在美豐富深刻，歷久彌新，并通過外在美流露出來。

所以理智的著裝者，不是有意地去掩飾自己的缺陷，而是善于利用服裝和飾品，去體現(xiàn)自己美的方面，揚長避短。充分顯示自己的外在美和氣質(zhì)美。因而外在美與內(nèi)在美總是統(tǒng)一。素有"日本超級設計師"美稱的高田健藏也認為："一個會打扮的婦女不介意自己身上穿的服裝值多少錢，而是講究怎樣通過服裝把自己的個性表現(xiàn)出來。"可見，內(nèi)在美雖屬于精神范疇，但可以通過其外在形態(tài)使人能夠覺察到、感受到。

高中美術優(yōu)秀教案【篇6】

教學目標

1.通過體驗、交流制作泥碗的感受，以及比較校園中采集的土壤與黏土的不同，初步了解黏土顆粒小、黏性強的特點;

2.通過實驗比較陰干和燒制的黏土球，知道黏土經(jīng)過燒制后會變得堅固，并且不會再還原成黏土;

3.通過燒制黏土球和觀看視頻，了解陶器的加工方式和生產(chǎn)過程;

4.通過欣賞、了解博物館中的福泉山陶器和珍寶，感受福泉山悠久的歷史文化及古上海人的智慧，增強對家鄉(xiāng)文化的熱愛。

教學重點和難點

重點：了解黏土的特性。

難點：知道陶器加工方式和發(fā)展歷程。

教學資源

1.器材：酒精燈、火柴、培養(yǎng)皿、黏土球、燒烤鋼簽、濕抹布、有水的燒杯、護目鏡等。

2.課件：自制PPT演示文稿。

教學設計思路

本節(jié)課的學習內(nèi)容主要包括認識黏土的特點，陶器的加工方式及欣賞博物館中的陶器三個部分。

本節(jié)課設計的基本思路是：首先，通過觀察新石器時代初期較為粗糙的古陶器圖片，猜測人類最初制作陶器的原料——泥土，進而通過交流課前用泥土制作土碗的感受，得出泥土制陶的缺點，提出改進的方法，引出制陶的主要原料——黏土;接著，通過比較校園中采集的土壤和黏土，發(fā)現(xiàn)黏土的特性：顆粒小，黏性強;然后，用燒制的方式進一步探究黏土變得堅固且不可逆的特點，同時觀看視頻，初步了解陶器的加工方式及生產(chǎn)過程;最后，通過欣賞、了解博物館中的福泉山陶器，感受家鄉(xiāng)福泉山悠久的歷史文化，引發(fā)課后到青浦博物館實地考查進一步了解福泉山文化的興趣。

本節(jié)課要突出的重點是：了解黏土的特性。方法是：首先通過觀察比較校園土壤和黏土的區(qū)別，知道黏土顆粒小、黏性強的特點;再通過觀察加熱后的黏土，知道黏土加熱后會變色、變硬且這個變化不可逆的特點。

本節(jié)課要突破的難點是：知道陶器的加工方式和發(fā)展歷程。方法是：首先，通過制作泥碗、思考如何改進材料等活動，初步知道陶器原料選擇上的演變過程;通過比較燒制的黏土球和陰干的黏土球，知道陶器的加工由晾干到簡單燒制，再到燒窯的演變過程。最后通過觀看視頻進一步了解陶器完整的加工方式和生產(chǎn)過程。

本節(jié)課的教學特色是以家鄉(xiāng)福泉山古陶器發(fā)展史為線索，以陶器為載體，引導學生探究陶器的主要原料黏土的特性，并在此過程中，了解陶器的加工、生產(chǎn)及其演變的過程。此外，本課結合青浦小學自然的“愛實驗”公眾號發(fā)布任務單，引導學生課后到青浦博物館進一步了解福泉山文物。