化學選修五教案

化學選修五教案13篇。

以下為幼兒教師教育網(wǎng)的編輯為你收集整理的“化學選修五教案”，歡迎您來到我們的網(wǎng)站請閱讀我們的內(nèi)容。教案課件是老師教學工作的起始環(huán)節(jié)，也是上好課的先決條件，又到了寫教案課件的時候了。教案是評估學生學習效果的有效依據(jù)。

化學選修五教案(篇1)

魯科版化學選修4《物質(zhì)在水溶液中的行為》第1節(jié)《水溶液》第一課時教學設(shè)計

1. 課程標準要求：

知道水的離子積常數(shù)，了解酸堿電離理論。能進行溶液pH的簡單計算，初步掌握測定溶液pH的方法，知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中的主要應(yīng)用。

2. 課程標準解讀：

第一句的行為動詞為“知道”“了解”，意為“學生能夠描述出、說出、辨認出、區(qū)分出、比較出”就是對學生知識技能水平的基本要求。這部分內(nèi)容以化學反應(yīng)中可逆反應(yīng)、化學平衡為基礎(chǔ)，根據(jù)課標的要求，學生的原有認識能在這里發(fā)揮巨大的作用，同時水的電離教學把理論研究和實驗探究都放到了十分重要的位置。從單元整體教學的角度來說，水的電離的原理是學習物質(zhì)在水溶液中的行為及應(yīng)用的基礎(chǔ)和前提。

對測定溶液pH的方法的要求層級相對提高，對于pH的計算，本節(jié)課課程標準的要求是“能夠進行簡單計算”，那么在這個要求下，結(jié)合高考考點要求，將pH計算分為4類進行計算。另外，通過課下研究性學習等活動，要讓學生體驗pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中的重要應(yīng)用，并能舉例說明。

第1課時主要解決3個問題：水的電離、水的離子積常數(shù)、溶液的酸堿性的判斷。

只有認識水的電離平衡及其移動，才能從本質(zhì)上認識溶液的酸堿性和pH。本節(jié)的學習也為鹽類的水解及弱電解質(zhì)的電離等知識的教學奠定基礎(chǔ)。教材從實驗事實入手，說明水是一種極弱的電解質(zhì)，存在著電離平衡， 由此引出水的電離平衡常數(shù)，進而引出水的離子積，并使學生了解水的離子積是個很重要的常數(shù)。通過進一步的探討，學生了解在室溫時不僅是純水，就是在酸性或堿性稀溶液中，其與的乘積總是一個常數(shù) 。在酸性溶液中，不是沒有OH - ，而是其中的> ；在堿性溶液中，不是沒有H+，而是其中

第2課時主要探討pH的測定、應(yīng)用及計算。教材上只是簡單涉及pH計算公式以及一個典型例題展示溶液pH計算過程，沒有進一步的分析不同類型的溶液該如何進行計算。本節(jié)教材設(shè)計中始終依據(jù)實際例子來總結(jié)規(guī)律，通過對具體問題的討論分析帶動原理的學習，引導(dǎo)學生利用一般實例一步步揭示pH計算的本質(zhì)。

學生在第二章學習中已經(jīng)掌握了化學平衡相關(guān)知識，具備了應(yīng)用化學平衡移動原理分析問題、解決問題的能力，也具備了分析數(shù)據(jù)，從數(shù)據(jù)中總結(jié)規(guī)律、提煉觀點的能力，為本節(jié)課學習奠定了必要的知識和方法基礎(chǔ)。

（1）水的離子積與水的電離平衡常數(shù)的`區(qū)別。

（2）酸、堿溶液中H+ 和OH -的來源。

（3）對pH的計算公式應(yīng)用不靈活。

1. 通過對水的電離和水的離子積的研討，學生能應(yīng)用化學平衡移動原理分析水的電離及其影響因素。

2. 通過對課本中提供的表格的一系列變型以及對一系列問題探究，學生能利用Kw計算溶液中或， 理清H+或OH-的來源，歸納溶液酸堿性的判斷方法。

目標1評價：學生能根據(jù)設(shè)計問題，計算常溫下Kw；根據(jù)提供數(shù)據(jù)，歸納溫度對水的電離的影響；能用化學平衡移動原理，分析加酸、堿對水的電離的影響；并最終90%的學生順利完成目標評價1。

目標2評價：能根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，用簡練的語言準確回答設(shè)計的問題，總結(jié)規(guī)律。并最終90%的學生順利完成目標評價2。

三、教學方法及策略

因為有化學平衡移動原理的相關(guān)知識，本節(jié)課第1個教學目標中的內(nèi)容，難度相對較小，可以通過設(shè)置與化學平衡類似的問題，讓學生通過獨立思考方式自主學習。

第2個教學目標中的內(nèi)容較抽象，特別是酸堿溶液中H+或OH-的來源，是本課時最大的教學難點。

這部分采用采用啟發(fā)式和問題驅(qū)動教學法，對課本上基礎(chǔ)表格進行一系列變型，每一個變型表格跟進一系列問題串，讓學生通過小組合作、交流研討，實現(xiàn)思維上的碰撞，用具體數(shù)據(jù)解決抽象原理。

1. 自我評價：

教學過程中，十分重視知識的歸納和演繹、認識方式的建構(gòu)，精心設(shè)計問題情境，引導(dǎo)學生運用化學平衡理論去認識水的電離平衡、讓學生學會學習。課堂上注重化學基本概念的形成是由淺入深、由簡單到復(fù)雜逐步深入和完善，教學處理時注意概念的層次性。

水是生活中非常熟悉的是物質(zhì)， ①根據(jù)水是一種弱電解質(zhì)的事實，進行交流和討論，課堂中采用層層遞進教學法，形成知識規(guī)律。②溶液的酸堿性與pH，本部分知識具有較強的應(yīng)用性，課堂上采用啟發(fā)式和問題驅(qū)動教學法。

2．課堂生成：

問題一：室溫下，稀的酸或者堿溶液，水的離子積是由水電離出來的和乘積，還是指整個溶液體系中和的乘積？

解析：水的離子積也適用于稀溶液，對于稀溶液中水的離子積指整個溶液體系中氫離子和氫氧根離子濃度的乘積，但最初推算離子積是從純水出發(fā)的。

問題二：加入金屬鈉對水的電離平衡的影響為什么不是升高溫度正向移動或者生成NaOH而使其逆向移動？

解析：分析水與金屬鈉反應(yīng)忽略，從平衡移動的角度解釋Na消耗H+對水的電離平衡起促進作用。

3. 同伴點評：

①以問題驅(qū)動課堂，體現(xiàn)了深入研究新課標，問題設(shè)計合理，注意層次性，注重細節(jié)的處理。

②注重小組合作，重視學生團隊合作能力的培養(yǎng)，課堂容量適中，結(jié)構(gòu)緊湊。重視落實，課堂練習針對性強。

③教師教態(tài)自然，板書清晰。充分調(diào)動學生的積極性，備課充分、詳細。

④學生充分動腦動手，積極參與課堂，積極回答問題，分組討論熱烈，有效。

⑤學習目標、對應(yīng)的目標評價細化并分別呈現(xiàn)，使整堂課的思路更清晰。

4．思考感悟：

本節(jié)課中亮點有兩個，一是問題設(shè)計有層次性，重視認知的構(gòu)建過程，如溶液酸堿性的得出，舉了一組數(shù)據(jù)讓學生計算、，讓學生自己歸納溶液中酸堿性的判斷。由于非常扎實的鋪墊，學生很容易的得出、與溶液中酸堿性的關(guān)系。二是習題定位準確，對教材的處理獨具匠心，題目還能折射出對pH的一些細節(jié)方面的理解。比如pH=6的溶液一定是酸性嗎？不僅說明了pH要與溶液的溫度有關(guān)，同時還說明了、與溶液中酸堿性的關(guān)系。

不足之處，本節(jié)課有三處利用小組討論，學生參與意識強，討論熱烈，但是教師對每個小組成員的要求不夠明確，指導(dǎo)不夠到位。

以新的課程理念為指導(dǎo)，今后教學中要為學生的主動參與和交流互動提供更充分的時間和空間，在不同的實踐活動中感悟化學學習思想，體會科學的思維方法，提升探究意識和創(chuàng)新意識。

化學選修五教案(篇2)

教學過程：

自然界中的物質(zhì)有千百萬種，正是這千百萬種物質(zhì)構(gòu)成了洵麗多彩的世界，使我們的生活變得豐富多彩，使我們的生活有滋有味。通過本章的學習，我們將會了解到：

1、什么樣的物質(zhì)稱為有機化合物；

2、食品中含有哪些重要的有機化合物，它們對人類的生存與健康有何重要作用；

3、淀粉、蛋白質(zhì)等重要營養(yǎng)物質(zhì)有哪些性質(zhì)特點，人們怎樣正確攝入這些營養(yǎng)物質(zhì)。

在千百萬種物質(zhì)中，有機化合物質(zhì)占絕大多數(shù)。哪么，什么是有機化合物？它的組成有什么特點？（引導(dǎo)學生思考問題“你已經(jīng)知道什么？”）

{你已經(jīng)知道什么？}葡萄糖、面粉、棉布在空氣中會燒焦，煤油、石蠟等物質(zhì)經(jīng)點燃后有黑煙冒出。這些現(xiàn)象說明了什么？

這些黑色物質(zhì)是炭，說明這些物質(zhì)中含有碳元素。

1、有機化合物：把葡萄糖這類含有碳元素的化合物稱為有機化合物，簡稱有機物。

2、無機化合物：組成中不含有碳元素的`化合物一般叫做無機化合物。

說明：（1）一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等碳酸鹽等極少數(shù)含碳化合物，由于它們的組成與性質(zhì)與無機化合物很相似，歸入無機化合物來研究。（引導(dǎo)學生看書）

（2）有機化合物的一些特性：大多數(shù)有機化合物都難溶于水，熔點低，受熱易分解，容易燃燒，不易導(dǎo)電等。

（3）有機物除含有碳元素以外，還可能含有氫、氧、氮、磷、硫、氯等元素。有機物分子中可能含有1個或若干個碳原子，碳原子間可以相互連接成鏈狀或環(huán)狀，碳原子還可以與其他元素的原子連接，碳原子的連接順序和方式可以不同。（此部分內(nèi)容可引導(dǎo)學生閱讀，并參照《拓展視野》進行說明。

根據(jù)三種有機物的組成和結(jié)構(gòu)，請你計算出甲烷、乙醇、維生素B2的相對分子質(zhì)量。

不同的有機物相對分子質(zhì)量可以相差很大。相對分子質(zhì)量大的可以達到幾萬至幾十萬，甚至高達幾百萬或更大。這些有機物稱為有機高分子化合物（簡稱有機高分子）

廚房中有哪些有機物？請找一找，并說出它的名稱。

白酒、食醋、糖、面包、牛奶、水果、大米……

結(jié)合書本圖8-3各種各樣的食品進行。

大米、面粉的主要成分是 ? ? ? ，食用油中含有________，魚、肉、牛奶中含有 ? ? ?，青菜、水果中含有 ? ? ?，青菜中還含有 ? ? ? 。

對人體而言，人體需要的營養(yǎng)素有哪些？

學生通過初中生物的學習回憶，能回答出六種基本的營養(yǎng)素：水、無機鹽、糖類、脂肪、維生素、蛋白質(zhì)。

補充：多吃水果有利于健康，其原因之一是水果中富含維生素C（化學式為C6H8O6），它能增強人體抵抗疾病的能力。

（1）維生素C中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為 ? ? ? ? ? ? 。

（2）根據(jù)維生素C的化學式，請你從物質(zhì)的宏觀組成和微觀構(gòu)成的角度談?wù)勗摶瘜W式所包含的信息： ? ? ? ? ? ? ? 、 ? ? ? ? ? ? ? ? 。

{課后反思1}

廚房中有哪些有機物？請找一找，并說出它的名稱。

（學生能夠回答很多種）但學生會回答到食鹽，教師應(yīng)及時引導(dǎo)。

{課后反思2}對人體而言，人體需要的營養(yǎng)素有哪些？

對這個問題的提出，是結(jié)合生物知識進行的。學生不能很完整地回答出六種，但通過不同學生的回答補充，就能得出六種基本的營養(yǎng)素。生物作為中考考試科目，從這一點上來看，能促進學生的發(fā)展。

化學選修五教案(篇3)

教學目標

1、了解有機化合物的習慣命名法。

2、掌握有機化合物的系統(tǒng)命名法，理解并靈活運用系統(tǒng)命名法的幾個原則。

通過觀察有機物分子模型、有機物結(jié)構(gòu)式，掌握烷烴、烯烴、炔烴、苯及苯的同系物同分異構(gòu)體的書寫及命名。

通過練習書寫丙烷CH3CH2CH3分子失去一個氫原子后形成的兩種不同烴基的結(jié)構(gòu)簡式。體會有機物分子中碳原子數(shù)目越多，結(jié)構(gòu)會越復(fù)雜，同分異構(gòu)體數(shù)目也越多。體會習慣命名法在應(yīng)用中的局限性，激發(fā)學習系統(tǒng)命名法的熱情。

【引入新課】引導(dǎo)學生回顧復(fù)習烷烴的習慣命名方法，結(jié)合同分異構(gòu)體說明烷烴的這種命名方式有什么缺陷？

從學生已知的知識入手，思考為什么要掌握系統(tǒng)命名法。

學生看書、查閱輔助資料，了解問題。

－C3H7、－C4H9的同分異構(gòu)體。

思考歸納，討論書寫。

投影一個烷烴的結(jié)構(gòu)簡式，指導(dǎo)學生自學歸納烷烴的系統(tǒng)命名法的步驟，小組代表進行表述，其他成員互為補充。

自學討論，歸納。

培養(yǎng)學生的自學能力和歸納能力以及合作學習的精神。

投影幾個烷烴的結(jié)構(gòu)簡式，小組之間競賽命名，看誰回答得快、準。

學生搶答，同學自評。

從學生易錯的知識點出發(fā)，有針對性的給出各種類型的命名題，進行訓(xùn)練。

學生討論，回答問題。

以練習鞏固知識點，特別是自學過程中存在的知識盲點。

引導(dǎo)學生歸納烷烴的系統(tǒng)命名法，用五個字概括命名原則：“長、多、近、簡、小”，并一一舉例講解。

學生聆聽，積極思考，回答。

在實際練習過程中對新知識點進行升華和提高，形成知識系統(tǒng)。

1、烷烴的系統(tǒng)命名法的步驟和原則：選主鏈，稱某烷；編號位，定支鏈；取代基，寫在前，標位置，連短線；不同基，簡到繁，相同基，合并算。

化學選修五教案(篇4)

1、掌握有機物的成鍵特點，同分異構(gòu)現(xiàn)象。

用球棍模型制作C3H6、C4H8、C2H6O的分之模型，找出有機物的同分異構(gòu)。強化同分異構(gòu)體的書寫，應(yīng)考慮幾種異構(gòu)形式——碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、官能團異構(gòu)，強化同分異構(gòu)體的書寫練習。

通過同分異構(gòu)體的書寫練習，培養(yǎng)思維的有序性、邏輯性、嚴謹性。

有機化合物的成鍵特點；有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象。

有機物種類繁多，有很多有機物的分子組成相同，但性質(zhì)卻有很大差異，為什么？

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同。

多媒體播放化學史話：有機化合物的三維結(jié)構(gòu)。思考：為什么范特霍夫和勒貝爾提出的立體化學理論能解決困擾19世紀化學家的難題？

激發(fā)學生興趣，同時讓學生認識到人們對事物的認識是逐漸深入的。

指導(dǎo)學生搭建甲烷、乙烯、 乙炔、苯等有機物的球棍模型并進行交流與討論。

討論：碳原子最外層中子數(shù)是多少？怎樣才能達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？碳原子的成鍵方式有哪些？碳原子的價鍵總數(shù)是多少？什么叫單鍵、雙鍵、叁鍵？什么叫不飽和碳原子？

通過觀察討論，讓學生在探究中認識有機物中碳原子的成鍵特點。

有機物中碳原子的`成鍵特征：1、碳原子含有4個價電子，易跟多種原子形成共價鍵。

2、易形成單鍵、雙鍵、叁鍵、碳鏈、碳環(huán)等多種復(fù)雜結(jié)構(gòu)單元。

3、碳原子價鍵總數(shù)為4。

不飽和碳原子：是指連接雙鍵、叁鍵或在苯環(huán)上的碳原子（所連原子的數(shù)目少于4）。

師生共同小結(jié)。

通過歸納，幫助學生理清思路。

觀察甲烷、乙烯、 乙炔、苯等有機物的球棍模型，思考碳原子的成鍵方式與分子的空間構(gòu)型、鍵角有什么關(guān)系？

分別用一個甲基取代以上模型中的一個氫原子，甲基中的碳原子與原結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？

分組、動手搭建球棍模型。填P19表2-1并思考：碳原子的成鍵方式與鍵角、分子的空間構(gòu)型間有什么關(guān)系？

從二維到三維，切身體會有機分子的立體結(jié)構(gòu)。歸納碳原子成鍵方式與空間構(gòu)型的關(guān)系。

=C= ? ? ?—C≡

觀察以下有機物結(jié)構(gòu)：

(3) ? —C≡C—CH=CF2、

思考：（1）最多有幾個碳原子共面？（2）最多有幾個碳原子共線？（3）有幾個不飽和碳原子？

軌道播放雜化的動畫過程，碳原子成鍵過程及分子的空間構(gòu)型。

激發(fā)興趣，幫助學生自學，有助于認識立體異構(gòu)。

1、有機物中常見的共價鍵：C-C、C=C、C≡C、C-H、C-O、C-X、C=O、C≡N、C-N、苯環(huán)

2、碳原子價鍵總數(shù)為4（單鍵、雙鍵和叁鍵的價鍵數(shù)分別為1、2和3）。

3、雙鍵中有一個鍵較易斷裂，叁鍵中有兩個鍵較易斷裂。

4、不飽和碳原子是指連接雙鍵、叁鍵或在苯環(huán)上的碳原子（所連原子的數(shù)目少于4）。

5、分子的空間構(gòu)型：

化學選修五教案(篇5)

各位評委、各位同行：大家好：

今天我說課的課題是新課標必修1第三章第一節(jié)《金屬的化學性質(zhì)》的第一課時。我打算從教學理念、教學設(shè)計和教學反思三個方面來完成我的說課任務(wù)。

一、說我的教學理念。

在傳統(tǒng)的教學中，普遍存在著教師像演員，而學生只是觀眾現(xiàn)象。那么，在今天的新課標下師生角色還能是這樣嗎？不！我認為應(yīng)該讓學生做演員，教師做導(dǎo)演；應(yīng)該讓學生去表演、去體驗、去收獲；應(yīng)該讓學生在教師的指導(dǎo)下充分發(fā)揮自己的主觀能動性，真正成為學習的主體。

也就是說，我們教師應(yīng)該不僅僅關(guān)注的是自己如何講好，而更應(yīng)該關(guān)注如何幫助學生演好！為此，我認為我們教師必須準確把握兩點：一是相關(guān)的教學內(nèi)容，即學生要演什么；二是學生的現(xiàn)有水平，即學生能演什么。三是具體的教法和學法，即學生該怎么演。

對于本課時來說，學生到底要演什么？我認為依據(jù)有兩個，一是課程標準：課標明確指出，根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用或通過實驗探究來了解金屬的主要性質(zhì)，即構(gòu)建清晰的金屬觀；二是本節(jié)教材在模塊中的功能價值：金屬的化學性質(zhì)差異在必修2構(gòu)建元素周期律和選修4學習電化學時將得到應(yīng)用與拓展；而選修6的學習將繼續(xù)提高學生的實驗?zāi)芰ΑＳ纱宋覍⒅赝怀鋈c：一是突出歸納金屬鈉的性質(zhì)；二是突出發(fā)現(xiàn)金屬與氧氣反應(yīng)的共性和差異，構(gòu)建出金屬化學性質(zhì)的認知模型；三是突出提高學生全面觀察的能力，使學生形成積極的自我認同。這三點均為本課時的教學重點，其中第三點還是本課時的教學難點。

對于本課時來說，學生能演什么呢？我認為初中學生已經(jīng)學習了金屬的性質(zhì)，代表物鐵性質(zhì)以及金屬活動性順序。同時還具備了基本的實驗技能，并剛剛學習了分類觀和氧化還原觀。這些都是學生能夠表演的基礎(chǔ)。尤為難得的是，他們還有著連老師都無法估量的好奇心和想象力。所以我認為學生在老師的指導(dǎo)下完全能夠自主通過簡單的實驗探究歸納出金屬鈉的性質(zhì)，自主發(fā)現(xiàn)金屬與氧氣反應(yīng)的共性和差異，自主完成本節(jié)課的教學目標。

二、說我的教學設(shè)計。

本課時的教學設(shè)計，我將基于奧蘇泊爾的同化理論來實現(xiàn)本課時的教學目標，即用鐵的認知模型同化建構(gòu)出鈉的認知模型，用金屬的物理性質(zhì)認知模型去同化建構(gòu)金屬的化學性質(zhì)認知模型，并讓學生在合作和實驗探究的氛圍中去進行學習。具體教學設(shè)計如下：

課前：先將學生分組，學生人人參與，自主分工，使每個學生都能發(fā)現(xiàn)和使用自己的潛能。同時下發(fā)學案，指導(dǎo)學生復(fù)習回顧，明確目標。減少知識差距，使不同層次的學生都能演好。

課中：通過兩次使用預(yù)測、驗證、總結(jié)這種研究物質(zhì)的一般方法來同化構(gòu)建鈉的認知模型、同化構(gòu)建金屬的化學性質(zhì)認知模型以完成教學任務(wù)。

首先，根據(jù)學生的獵奇心理，播放一段關(guān)于鈦有超強形狀記憶性的視頻，從而迅速地把學生帶入新課中、進入金屬的世界。

其次，進入?yún)R報預(yù)測環(huán)節(jié)：由學生匯報學案中的三個問題。

1.收集觀察身邊的金屬材料并總結(jié)出金屬物理性質(zhì)的共性與差異性，引導(dǎo)學生構(gòu)建出金屬物理性質(zhì)的認知模型，為同化構(gòu)建金屬化學性質(zhì)認知模型做好了鋪墊；

2.用氧化還原觀分析鐵與氧氣、酸、鹽的反應(yīng)，引導(dǎo)用新視角看待老問題，發(fā)現(xiàn)它們的氧化還原本質(zhì)，使認識水平得到提高；

3.由生活中的金首飾，引出金屬活動性順序，同時引導(dǎo)學生預(yù)測出鈉的化學性質(zhì)，并對預(yù)測質(zhì)疑，激發(fā)學生實驗驗證的好奇心。

接著，進入實驗驗證環(huán)節(jié)?？紤]到鈉的性質(zhì)很活潑，我打算增加演示鈉與鹽酸反應(yīng)的實驗。通過控制鈉塊的大小和鹽酸的濃度，使實驗產(chǎn)生輕微的爆炸現(xiàn)象，以此驗證預(yù)測，又提醒學生注意實驗安全。

而后，學生按照學案中的實驗指導(dǎo)依次完成鈉的切割、燃燒、與水、與硫酸銅的反應(yīng)四個實驗，并記錄現(xiàn)象，匯報結(jié)論。匯報中引導(dǎo)學生得出鈉能與氧氣反應(yīng)，但不同條件產(chǎn)物不同。而鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象不易觀察全面，但這卻正是培養(yǎng)學生觀察能力的好素材！所以我決定讓學生做兩次鈉與水反應(yīng)的實驗。第一次不作過多指導(dǎo)，讓學生在匯報時自己發(fā)現(xiàn)觀察的不全面，再鼓勵學生重做實驗，多角度全面觀察，使學生的觀察能力得到提高，更使他們體驗到科學探究的失誤不是失敗，只有停止思考和觀察才是失敗。所以我認為在難點的突破上走彎路勝過抄近路，放手讓學生經(jīng)歷困惑，苦惱，去收獲驚喜與領(lǐng)悟，讓學生樂在其中。同時讓學生體會到人類對未知世界的探索不是一蹴而就，這種科學探究之樂是建立在苦苦追尋基礎(chǔ)之上的。有利于他們科學素養(yǎng)的提高。接著，再增加鈉與硫酸銅的反應(yīng)，讓反應(yīng)結(jié)果推翻學生在初中所學的簡單的金屬置換觀，這又有利于學生批判性思維能力的提高。

最后，進入總結(jié)提升環(huán)節(jié)。

一是通過學生所發(fā)現(xiàn)的對與錯，總結(jié)得出實踐才是檢驗真理的`唯一標準，以形成尊重客觀事實的科學態(tài)度。

二是通過學生所同化建構(gòu)出的認知模型，總結(jié)得出結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一化學基本思想，實現(xiàn)化學學科內(nèi)在知識的拓展。

三是通過學生所歸納出金屬的化學性質(zhì)，總結(jié)得出金屬的還原性本質(zhì)，以及還原性強弱的差異。

至此教學重點任務(wù)得以完成。而有關(guān)金屬的其他知識以及學生由鋁的燃燒實驗現(xiàn)象所引發(fā)的對金屬氧化膜形成速度和致密性差異的思考，將于下節(jié)課探究完成。

課后：教師可引導(dǎo)學生去猜想、查證，把教學延伸到課后，并輔以適量的課堂反饋，及時發(fā)現(xiàn)問題，檢驗教學效果。

以上是我這節(jié)課的教學設(shè)計，針對這節(jié)課的教學以及可能出現(xiàn)的情況，我有如下教學反思：

1.充分采用奧蘇泊爾的同化理論，使學生由一種舊知識同化構(gòu)建出另一種新知識，可以實現(xiàn)化學學科知識的不斷拓展；

2.充分采用自主實驗探究，可以實現(xiàn)研究物質(zhì)的一般方法，以及實驗操作和觀察能力的不斷提高；

3.充分采用群體合作學習，可以實現(xiàn)學生積極地自我認同并欣賞他人的不斷形成。

各位評委、各位同行：孔子曰：知之者不如好之者，好之者不如樂知者。正是這啟發(fā)了我的設(shè)計感悟，即教師巧導(dǎo)演，學生樂表演，教師喜贊賞，學生樂思考。我真誠地期望我們的學生能夠在滿心喜樂的氛圍中學習，能夠在探究創(chuàng)新中成長。

我的說課就到這里，請多指教。

謝謝大家！

化學選修五教案(篇6)

本單元放在基本實驗和基礎(chǔ)理論、以及第三章金屬及其化合物之后，我認為教材這樣的用意有三：通過這些知識的學習，一方面可以形成完整元素及其化合物知識體系，一方面以元素化合物為載體鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等基礎(chǔ)知識，另一方面為元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素周期表的形成以及化學反應(yīng)及其能量變化的感性認識積累材料。

本單元的化學學科知識體系遵循著:硫——二氧化硫——二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴尽趸颉蛩?。學生可形成對硫元素及其化合物的總體認識，形成知識網(wǎng)絡(luò)。實現(xiàn)了課程標準對本部分教學內(nèi)容的要求.

《課程標準》對本節(jié)課做了立體性的要求：“通過實驗了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)，認識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響?！薄瓣P(guān)注人類面臨的與化學相關(guān)的社會問題，培養(yǎng)學生的社會責任感、參與意識和決策能力?！敝赋隽吮竟?jié)教學的價值，給教學留出了靈活的空間。

新教材對元素的單質(zhì)及其化合物的編排有了較大的調(diào)整，打破了按照族的編排方式，從物質(zhì)分類的角度對元素化合物進行處理，使元素其化合物知識壓縮為兩章內(nèi)容。這就要求教學中使學生夯實基礎(chǔ)，嚴格控制教學內(nèi)容的深廣度，徹底解決教學中出現(xiàn)的繁、難、偏的現(xiàn)象，以保護學生學習化學的興趣和積極性。

學生系統(tǒng)的學習了典型的金屬及非金屬元素中的硅和氯，無論在元素化學的感性認識還是在理論學習的積累上都具備了一定的基礎(chǔ)。這時候來研究難度較大的硫元素正是恰到好處，但學生的思維、探索和評價能力尚不成熟，還不能成為完全獨立探索和評價主體，探索和評價活動需要在教師的指導(dǎo)下，有目的、有計劃的進行.

(三)教學目標：基于對教材的整體分析和學生情況的綜合考慮，我確定本課三維一體的教學目標如下：三維目標中知識與技能是載體，過程與方法是核心，情感態(tài)度與價值觀是本課學習效果終端體現(xiàn)。

(四)教法與學法：

現(xiàn)代教學認為，教學過程是學生主動學習的過程，它不僅是一個認識的過程，而且是一個交流、合作的過程。《化學課程標準》指出“善于與人合作，具有團隊精神”。這要求高中化學課堂的教學要以學生為本，構(gòu)建合作、評價等新教學模式。

為了突出學生的主體地位，本節(jié)課采用評價式教學。教師設(shè)置評價任務(wù)，引導(dǎo)學生有目的的開展調(diào)查、探究，通過評價的標準，讓學生自己檢驗任務(wù)的完成情況。評價不僅是教師的教法，更是學生的學法。評價是學生認知目標的水平，鼓勵學生參與評價活動，形成學生互評，學生既能變換角度審視自已的學習，又能在實踐中確立并提高自己的評價意識、評價能力，有利于學生的認知發(fā)展。

這樣設(shè)計的好處：引領(lǐng)學生通過親身參與評價活動來學習，是一種能真正體現(xiàn)學生主動性的學習方式。同學們在評價的要求下，更加主動地學習化學，自覺地將所學的化學知識應(yīng)用于學生評價之中，逐步形成以問題為動力、以探究為形式、以評價為主體的、以學習能力的養(yǎng)成為目標的學習方式。體會學習的快樂，真正成為學習的主人!

(一)教學思路：依據(jù)上訴教學方法，我設(shè)計了本課教學思路如下，主要圍繞以評價任務(wù)驅(qū)動學生展開活動，通過對學生自己學習成果的四次互相評價：查閱資料、設(shè)計方案、交流合作的評價——探究二氧化硫重要化學性質(zhì)的評價——總結(jié)性質(zhì)、展示二氧化硫的利與弊的評價——反思活動中的表現(xiàn)，樹立環(huán)保意識的評價，完成本節(jié)課的教學目標。

在新課前一周，展示有關(guān)二氧化硫引起危害的圖片，同時布置問卷。內(nèi)容如下：1、學習之余，你對自己生存的環(huán)境有多少了解?2、你知道有一種環(huán)境問題叫酸雨嗎?3、你知道酸雨的成因嗎?你知道有一種顏色雪白的銀耳不能食用嗎?

等問題!

1、使學生對二氧化硫引起的環(huán)境問題和食品安全問題的產(chǎn)生共鳴。

2、使學生產(chǎn)生強烈的學習愿望，通過問卷讓學生理清思路，確定學習目標。

同時展開第二環(huán)節(jié);布置任務(wù)調(diào)查評價給出評價任務(wù)表：以小組為單位，查閱關(guān)于二氧化硫的性質(zhì)資料，收集關(guān)于二氧化硫引起的酸雨和食品安全的資料，自行設(shè)計驗證二氧化硫的性質(zhì)的方案?

第一次評價設(shè)計意圖：

有針對性的設(shè)計評價方案，學生在評價任務(wù)的驅(qū)動下，主動展開對二氧化硫重要性質(zhì)及其危害的自主性學習，目標明確，重點突出。

課前的準備給予了學生自主學習的時間和空間，讓學生通過“自己獨立”和“小組合作”解決了能夠解決的絕大部分問題，建構(gòu)起初步的二氧化硫的知識結(jié)構(gòu)，發(fā)現(xiàn)并提出了需要教師指導(dǎo)、分析、提升的問題;教師通過與多組同學的交流，充分了解了學生，清楚了學生存在的疑惑和需提升的“點”。

前期的充分準備工作，為課堂的高效奠定了基礎(chǔ)。

課堂之中：讓學生展示收集的關(guān)于二氧化硫的環(huán)境問題和食品安全問題的資料。交流以組為單位進行，每個小組選出代表，向全體師生介紹課前準備的成果。

介紹完畢，學生可以評價這一小組調(diào)查的成果是否真正找到了形成酸雨和食品不安全的原因。

在這樣的氛圍下，學生對二氧化硫這種物質(zhì)充滿了好奇。

進而引入二氧化硫的形成原因和物理性質(zhì)，學生通過查閱資料，對這部分內(nèi)容已有很大程度的了解。讓學生自己總結(jié)，幻燈展示，教師在黑板寫標題即可。

2、為什么二氧化硫可以使銀耳變得雪白?

通過學生的回答，引入二氧化硫的化學性質(zhì)。

首先讓學生分析二氧化硫具有的性質(zhì)(通過剛才的引入，學生順理成章的想到二氧化硫的酸性氧化物和漂白性兩個重要的化學性質(zhì))。

此外，讓學生從化合價的角度分析二氧化硫的性質(zhì)，由于學生此前的氧化還原的知識在金屬化合物及非金屬硅和氯中經(jīng)常應(yīng)用，學生分析出二氧化硫具有的氧化性和還原性。

進而追問你設(shè)計了什么方案來驗證這些性質(zhì)，學生有準備的回答。讓學生展示探究實驗，觀察學生實驗儀器的連接和實驗的操作，以及小組成員的配合情況。每一個性質(zhì)讓一組學生完成，實驗結(jié)束讓學生總結(jié)實驗現(xiàn)象，解釋原因，得到相應(yīng)結(jié)論。用相關(guān)的化學反應(yīng)和離子反應(yīng)解釋：

其他小組針對這一小組的實驗，在以下方面評價：

以學生自評為主，對學生的自主學習成果進行第二次評價，使學生對二氧化硫的化學性質(zhì)有更深刻的認識。

化學選修五教案(篇7)

英國課程專家斯騰豪斯(LawrenceStenhouse)提出“教師即課程研究者(teachersascurriculumresearchers)”。新課程改革倡導(dǎo)教師參與課程的編制與開發(fā)。本著“教師參與課程與教材的開發(fā)，創(chuàng)造性地使用教科書”的理念，力圖構(gòu)建“知識、方法、價值觀”有機融合的化學學習內(nèi)容，實現(xiàn)化學課堂“知能情”多方面的育人功能。

基于此，本課題的設(shè)計主要突出以下幾點：

1、以“化學反應(yīng)中的自發(fā)過程的特征(即焓變與熵變的影響)”為線索，力求在探究過程中將科學本質(zhì)的“可證偽性”與科學研究中“證明”與“證偽”方法的使用展現(xiàn)給學生，提高學生的科學素養(yǎng)。

2、以“熵增原理”為設(shè)計的著力點，從簡單的體驗活動中引出“環(huán)境保護與低碳生活”，幫助學生建立正確的人生觀與世界觀，實現(xiàn)化學課堂的育人功能。

《普通高中化學課程標準》(簡稱“課標”)倡導(dǎo)高中化學課程以進一步提高學生的科學素養(yǎng)為宗旨，內(nèi)容選擇上力求反映現(xiàn)代化學研究的成果和發(fā)展趨勢，積極關(guān)注21世紀與化學相關(guān)的社會現(xiàn)實問題。使學生在高中化學課程學習中理解基本的化學概念和原理，認識化學現(xiàn)象的本質(zhì)，學習實驗研究的方法，學習科學探究的基本方法，提高科學探究能力。聯(lián)系本課題的內(nèi)容，課標內(nèi)容標準要求：“能用焓變和熵變說明化學反應(yīng)的方向，對生產(chǎn)、生活和自然界中的有關(guān)化學變化現(xiàn)象進行合理的解釋”?？傮w來說，課標對學生學習這部分內(nèi)容的要求主要著眼于拓展學生對化學反應(yīng)基本原理的認識，為可能的后續(xù)學習以及提高科學素養(yǎng)提供教學上的素材。

本課題位于人教版選修4第二章第四節(jié)，主要涉及用焓變與熵變作為化學反應(yīng)進行方向的判據(jù)，在科學視野欄目中給出了吉布斯自由能的判定式，其知識屬于化學反應(yīng)原理范疇。由于焓變和熵變對高中生來說屬于難度較大的內(nèi)容，因此教科書在知識的深度上進行了適度把握，并在編排順序上做了相應(yīng)考慮，將本節(jié)課題放在本章的最后一節(jié)。另外，為了幫助學生將新的知識吸納到原有認知框架中，教科書設(shè)計的實例是從學生的實際生活經(jīng)驗出發(fā)。然而教科書在本節(jié)中沒有設(shè)計編寫相應(yīng)的實驗，學生難以利用直觀鮮明的實驗現(xiàn)象促進相應(yīng)概念的理解。

從本學科縱向維度上看，學生學習本課題時，已經(jīng)掌握了化學反應(yīng)的焓變等有關(guān)內(nèi)容，同時也具備了對化學反應(yīng)從能量、速率、限度等維度研究的思想。本課題聯(lián)系以上知識，提出了研究化學反應(yīng)的另一個維度——方向(自發(fā)與非自發(fā))問題，并利用焓變判據(jù)和熵變判據(jù)綜合對化學反應(yīng)的自發(fā)做出判斷。由于熵及“熵增原理”內(nèi)容較抽象、陌生度較高，因此在教學中通過引入實際生活中體現(xiàn)“熵增原理”的物理變化和化學變化現(xiàn)象，為學生的學習提供了認知的感性材料，有利于學生在學習時對熵變和熵增做出一般性地常規(guī)探討，并且創(chuàng)造了學生充分發(fā)揮思維能力和交流能力的空間。

在科學方法的學習上，作為高二理科生，對常見的科學方法有一定程度的認識，對科學探究的一般過程也有一定的體驗。為了延伸學生對科學本質(zhì)的了解以及科學方法的學習，本課題的科學探究中引入“證明法”與“證偽法”，在交替使用二者的同時讓學生了解科學探究中的“證明”與“證偽”方法及其對結(jié)果作出相應(yīng)合理正確的解釋。

另一方面，當代社會中的環(huán)境保護問題與低碳生活也時刻影響著學生，他們已經(jīng)初步建立起了環(huán)境保護與節(jié)約資源的意識。本課題通過體驗活動發(fā)展學生相關(guān)認知與情感，強化了從基本化學原理角度看待社會問題的意識，促進他們形成正確的世界觀與人生觀。

知識與技能：

1.知道有利于化學反應(yīng)的自發(fā)進行，但△H

2.知道△S>0有利于化學反應(yīng)的自發(fā)進行，但不是判斷反應(yīng)自發(fā)的標志。

3.知道化學反應(yīng)的是否自發(fā)同時取決于△H和△S兩個因素的影響。

過程與方法：

1.體驗“化學實驗”與“角色扮演”的活動過程，在活動中觀察、描述、分析、推理和判斷現(xiàn)象與結(jié)論。

2.了解科學探究方法中的重要手段——“證偽”和“證明”。

情感態(tài)度與價值觀：

1.逐步形成從科學原理的角度認識身邊事物和變化的世界觀。

2.基于“熵增原理”的類比，體驗環(huán)境保護與低碳生活的重要性和迫切性。

學習內(nèi)容是本課題教學實施中的主體部分，結(jié)合已經(jīng)確立的教學目標，以人教版化學選修4教科書為藍本，本著“源于教科書但不拘泥于教科書，用教科書教”的原則，選擇主要學習內(nèi)容。基于學生對化學反應(yīng)的方向問題(即化學反應(yīng)是否自發(fā))認識的缺乏，教學設(shè)計中引入一些物理變化的過程來幫助學生聯(lián)想和構(gòu)建關(guān)于自發(fā)過程的典型特征，結(jié)合焓變與熵變從實驗探究中分析影響化學反應(yīng)是否自發(fā)的影響因素。在探究焓變和熵變因素的影響過程中引入“證明”與“證偽”的科學探究方法，豐富科學探究的手段。最后，結(jié)合“熵增原理”與“體驗活動”來幫助學生形成正確的世界觀，并結(jié)合當下環(huán)境保護與低碳生活的重要性與緊迫性實現(xiàn)在化學教學中的環(huán)境教育，引導(dǎo)學生建立正確的人生觀。

利用推理和歸納的分析方法，結(jié)合自主學習與探究學習，了解焓變對化學反應(yīng)自發(fā)過程的影響。

利用歸納和演繹的邏輯分析方法，利用常見的化學反應(yīng)和物理變化，學習熵變對化學反應(yīng)自發(fā)過程的影響。

從體驗活動中感受熵增原理的簡單應(yīng)用，進而樹立正確的世界觀、價值觀、生活觀。

水從高處自發(fā)流向低處的過程中什么物理量發(fā)生了變化?

方法引導(dǎo)一：證明：科學研究中，要證明一個假設(shè)成立，就是證明凡符合假設(shè)的所有情況都能得出結(jié)論。(一般為窮舉法)

結(jié)論：假設(shè)一可以成立嗎?(設(shè)計之初是希望學生做出肯定的回答，進而通過產(chǎn)生沖突引出“證偽法”，但實際教學中學生能力很強，通過獨立思辯做出了否定回答，認為舉出反例即可假設(shè)，即直接可將“證偽法”引出。)

證偽：要證明一個假設(shè)不成立，只需舉出一個反例即可。

證偽探究：利用所給試劑Ba(OH)2(s)、NH4Cl(s)設(shè)計一個實驗證偽假設(shè)一。

“證偽”實驗說明：化學反應(yīng)的自發(fā)過程并不是必須表現(xiàn)為放出能量，即△H

“證明”實驗說明：雖然很多實例支持了假設(shè)，但不能為假設(shè)的成立提供的確鑿證據(jù)。同時，證明的過程其實是在實踐中積累了經(jīng)驗，即△H

假設(shè)二：化學變化的自發(fā)過程應(yīng)表現(xiàn)為混亂度增加，即：△S>0

試劑：CaCl2(aq)、H2SO4(aq)、Na2CO3(aq)

書寫化學反應(yīng)式并說出證明或證偽的理由。

整合結(jié)論：

化學反應(yīng)的自發(fā)過程同時受△S和△H的影響。

△S>0與△H

二者因素影響趨勢相同時：

△S>0、△H

△S0，反應(yīng)非自反;

二者因素影響趨勢不同時：

1、 從“熵增原理”的角度思考人類社會的發(fā)展道路的選擇。

2、 從“熵增原理”的角度思考二氧化碳的排放和收集比起來，何者難度更大，思考為什么要提倡“低碳生活”。

化學選修五教案(篇8)

一，教材和學生分析：

在設(shè)計教學之初，我首先對教材和學生進行了分析。苯酚在生活中是一種非常重要的有機物，在工業(yè)和生活中有著重要的用途，這體現(xiàn)著苯酚作為一種重要原料的社會價值，滲透到我們生活的各個領(lǐng)域。酚是人教版選修5《有機化學基礎(chǔ)》第三單元——《烴的含氧衍生物》中的第一節(jié)的內(nèi)容，在必修2中，學生已經(jīng)學習過了乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性質(zhì)。而酚對于學生來說是嶄新的教學內(nèi)容，教材將酚和醇安排在同一節(jié)，旨在通過各自的代表物苯酚和乙醇，在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上的對比，從而使學生更加深刻的理解——結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。并通過代表物質(zhì)苯酚，遷移認識其他酚類化合物。

二，教學目標：

基于以上的'分析考慮，我制定的本節(jié)課的教學目標。

（1）知識與技能方面

掌握苯酚的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，加深理解“基團相互影響”的基本思想方法，提高實驗探究能力。

（2）過程與方法方面

通過對苯酚性質(zhì)的探究學習，培養(yǎng)學生根據(jù)實驗現(xiàn)象分析、推理、判斷的能力和，培養(yǎng)學生自主學習、探究學習、與他人合作學習的習慣。

（3）情感態(tài)度與價值觀方面

A，培養(yǎng)實事求是的科學態(tài)度和勇于探索的科學精神。

B，通過對結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的分析，對學生進行辯證思維教育。

C，培養(yǎng)學生關(guān)注化學與環(huán)境，化學與健康，化學與生活的意識。

考慮到本節(jié)課要有利于學生的終生發(fā)展，因此我從樹立苯酚與人類的生活生產(chǎn)是密切相關(guān)的價值觀和培養(yǎng)學生對比的思維方法做了重點突破。

三，教學設(shè)計：

為了達成上述目標，我設(shè)計了如下教學流程：

（1）第一個環(huán)節(jié)—生活中的酚類物質(zhì)

我首先為學生展示幾張生活中常見的含酚類物質(zhì)的圖片，給出結(jié)構(gòu)式，讓學生找出苯酚部分。使學生用分類的思想，有序的認識物質(zhì)。于是我引入新課：苯酚就是最簡單的酚類。

（2）第二個環(huán)節(jié)—苯酚的用途

苯酚在工業(yè)中有著重要的用途，如生產(chǎn)酚醛樹脂用來制作廚房用的防火板和電器插座，生產(chǎn)錦綸制作登山服，還可以用作醫(yī)藥、染料、農(nóng)藥的重要原料。有人評價說苯酚改變了世界，外科之父李斯特用苯酚消毒，減少了細菌感染，塑料之父貝克蘭合成酚醛樹脂，讓生活變得更加舒適?？梢姡I(yè)上對于苯酚的需求量是非常大的。所以，在高速公路上經(jīng)常會有大貨車在運輸苯酚。下面我們來看一個新聞?；瘜W與生產(chǎn)聯(lián)系，我從生活走向化學，從而達成本節(jié)課的情感目標。

化學選修五教案(篇9)

一、課程標準要求：

能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。

二、教材整體分析：

本節(jié)在學生學習了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物知識之后，通過探究第三周期元素原子得失電子能力的遞變規(guī)律，使學生學習同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，通過整合ⅶA族元素及化合物的性質(zhì)和探究金屬鉀的性質(zhì)，使學生學習同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。讓學生了解元素周期律，認識元素周期表，體會元素在周期表中的位置、元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)(即位、構(gòu)、性)的關(guān)系，初步學會在元素周期律和元素周期表的指導(dǎo)下探究化學知識的學習方法;對化學1和初中學過的元素化合物知識進行整合;同時體會元素周期律、元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實踐中的意義

三、教學目標:

1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素為例，使學生掌握同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋;

2、了解元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系，初步學會運用元素周期表;

3、通過“實驗探究”、“觀察思考”，培養(yǎng)學生實驗?zāi)芰σ约皩嶒灲Y(jié)果的分析、處理和總結(jié)能力;

4、了解元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實踐等方面的作用。

1、同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律;2、元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系。

學會在元素周期律和元素周期表指導(dǎo)下探究和學習元素化合物知識的學習方法。

化學選修五教案(篇10)

試劑和儀器：試管、溴乙烷、蒸餾水、酒精

（1）用試管取約2mL的溴乙烷，觀察溴乙烷在常溫下的顏色和狀態(tài)。

（2）將2mL的溴乙烷分放在兩支試管中，往其中一只中加入2mL的水，振蕩，靜置。往另一支試管中加入2mL酒精，振蕩，靜置。

【學生回答后投影】1。溴乙烷的物理性質(zhì)（實驗結(jié)論）：無色液體，沸點比乙烷的高，難溶于水，易溶于有機溶劑，密度比水大 。

（學生回答密度比水在時，提問：為什么？你怎么知道水層在上方？）

【提升】你能否根據(jù)所學知識推測：氯乙烷的沸點比溴乙烷的沸點是高還是低？為什么？

【生答】低，有可能是常溫下是氣體，因為氯乙烷與溴乙烷的結(jié)構(gòu)相似，而相對分子質(zhì)量小于溴乙烷，分子間作用力小，故沸點低。

【小結(jié)】烷烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后，其相對分子質(zhì)量變大，分子間作用力變大，鹵代烴溶沸點升高，密度變大。所以鹵代烴只有極少數(shù)是氣體，大多數(shù)為固體或液體，不溶于水，可溶于大多數(shù)的有機溶劑。

溴原子的引入能使溴乙烷具有什么樣的化學性質(zhì)呢？

【投影】3。溴乙烷的化學性質(zhì)

【引言】化學變化的實質(zhì)是舊鍵的.斷裂和新鍵的形成。溴原子作為溴乙烷的官能團，發(fā)生化學變化應(yīng)圍繞著C—Br鍵斷裂去思考。 C—Br鍵為什么能斷裂呢？在什么條件下斷裂？

【生答】在溴乙烷分子中，由于Br的吸引電子的能力大于C，則C—Br鍵中的共用電子對就偏向于Br原子一端，使Br帶有部分負電荷，C原子帶部分正電荷。當遇到—OH、—NH2等試劑（帶負電或富電子基團）時，該基團就會進攻帶正電荷的C原子，—Br則帶一個單位負電荷離去。

【問題】已知：CH3CH3與氫氧化鈉溶液不能反應(yīng)，CH3CH2Br能否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)？ 若反應(yīng)，可能有什么物質(zhì)產(chǎn)生？

【科學推測：】若反應(yīng)，則生成乙醇和溴化鈉，發(fā)生如下反應(yīng) ：

水

CH2CH2Br+NaOH → CH3CH2OH+NaBr

【引言】以上所述，均屬猜測，但有根有據(jù)，屬于科學猜測。很多偉大的科學理論都是通過科學猜測、實驗驗證得出的。如果讓你設(shè)計實驗證明溴乙烷能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。你如何解決以下兩個問題：

（1）如何用實驗證明溴乙烷的Br變成了Br—？

（2）該反應(yīng)的反應(yīng)物是溴乙烷和氫氧化鈉溶液，混合后是分層的，且有機物的反應(yīng)一般比較緩慢，如何提高本反應(yīng)的反應(yīng)速率？

充分振蕩：增大接觸面積；加熱：升高溫度加快反應(yīng)速率。

【學生討論后回答，教師總結(jié)，得出正確的實驗操作方法】

【追問】：能不能直接用酒精燈加熱？如何加熱？

不能直接用酒精燈加熱，因為溴乙烷的沸點只有38。4℃，用酒精燈直接加熱，液體容易暴沸?？刹捎盟〖訜?。

【指出】水浴加熱時就不可能振蕩試管，為了使溴乙烷和和氫氧化鈉溶液充分接觸，水浴的溫度應(yīng)稍高于溴乙烷的沸點，為什么？

【生答】使處于下層的溴乙烷沸騰汽化，以氣體的形式通過NaOH溶液與其充分接觸。

【指出】可同學想過嗎？溴乙烷是大氣污染物，汽化出來的溴乙烷不可能完全與NaOH溶液反應(yīng)，散失到大氣中就會污染空氣，你想如何解決本問題？

【生答】試管上加一個帶長玻璃導(dǎo)管的橡皮塞，起冷凝回流的作用，既能防止溴乙烷的揮發(fā)，又提高了原料的利用率。

【學生探究實驗2】請同學們利用所給儀器和試劑，設(shè)計實驗方案驗證溴乙烷能否在NaOH溶液中發(fā)生取代反應(yīng)。

實驗用品：大試管（配帶直長玻璃管的單孔橡皮塞）2只、試管夾、小試管10只，長膠頭滴管（能從大試管中取液體）、250mL燒杯。溴乙烷、10%NaOH溶液、稀硝酸、2%硝酸銀、稀溴化鈉溶液、稀氯化鈉溶液。

【提示】

（1）可直接用所給的熱水加熱

（2）溴乙烷、10%NaOH溶液的用量約為2mL

（3）水浴加熱的時間約為3分鐘

（巡視，組織教學，及時點撥，結(jié)合不同方案組織討論：加入NaOH溶液加熱，冷卻后直接加AgNO3為什么不可以？檢驗鹵代烴中含有鹵元素的程序如何？）

【小組匯報實驗結(jié)果，教師評價得出結(jié)論】

水

結(jié)論：CH3CH2Br能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：

△

CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr

【投影】上述方程式也可以寫成：

NaOH

△

CH2CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBr

該反應(yīng)可理解為：溴乙烷發(fā)生了水解反應(yīng)，氫氧化鈉的作用是中和反應(yīng)生成的HBr，降低了生成物的濃度，使反應(yīng)正向進行。 （該反應(yīng)是可逆反應(yīng)）

【提升】由此可見，水解反應(yīng)的條件是NaOH水溶液。溴乙烷水解反應(yīng)中，C—Br鍵斷裂，溴以Br—形式離去，故帶負電的原子或原子團如OH—、HS—等均可取代溴乙烷中的溴。

【質(zhì)疑】對水解反應(yīng)的深化：

CH3

CH3—C —CH3

1、把“—Br”替換成“—Cl”，能否發(fā)生反應(yīng)？

CH3CHCH3

2、把“CH3CH2—”替換“ ”或 “ ” 或 R— 如何反應(yīng)？

3、把“CH3CH2—”替換成“Fe3+ ”，能否發(fā)生反應(yīng)？

【目標測試】

1、（20xx年上海市理科綜合測試）足球比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隊醫(yī)隨即對準球員的受傷部位噴射藥劑氯乙烷（沸點12。27℃），進行局部冷凍麻醉應(yīng)急處理，乙烯和氯化氫在一定條件下制得氯乙烷的化學方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）是CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，該反應(yīng)的類型是________。決定氯乙烷能用于冷凍麻醉應(yīng)急處理的具體性質(zhì)是_________________________。

2、已知NH3和H2O在與鹵代烴反應(yīng)時的性質(zhì)很相似，在一定條件下能使鹵代烴發(fā)生氨

解，寫出溴乙烷的氨解方程式。

【小結(jié)】今天，我們研究了溴乙烷的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)中的水解反應(yīng)，現(xiàn)在回憶這個過程經(jīng)歷了哪幾個步驟？

提出問題

科學猜測

實驗驗證

形成理論

發(fā)展理論

解決問題

投影：

【小結(jié)】這個過程不是研究事物所應(yīng)遵循的一種科學方法。這一過程蘊含著以實驗事實為據(jù)，嚴謹求實的科學態(tài)度。我們應(yīng)該學會它。

化學選修五教案(篇11)

教育心理學家奧蘇伯爾說:“假如讓我把全部教育心理學僅歸納為一條原理的話，那么我將一言以蔽之曰:影響學習的最重要的因素，就是學習者已經(jīng)知道了什么?要探明這一點，并應(yīng)據(jù)此進行教學?！?/p>

教材的第一章著重研究了化學能與熱能的關(guān)系，本章則著重研究化學能與電能的關(guān)系，均屬于熱力學研究的范疇。通過以前章節(jié)的學習，學生已經(jīng)掌握了能量守恒定律、化學反應(yīng)的限度、化學反應(yīng)進行的方向和化學反應(yīng)的自發(fā)性、以及原電池的原理等理論知識，為本節(jié)的學習做好了充分的理論知識準備?；瘜W電池是依據(jù)原電池原理開發(fā)的具有很強的實用性，和廣闊的應(yīng)用范圍的技術(shù)產(chǎn)品。本節(jié)的教學是理論知識在實踐中的延伸和拓展，將抽象的理論和學生在日常生活中積累的感性體驗聯(lián)系起來，幫助學生進一步的深入認識化學電池。

現(xiàn)代科技的飛速發(fā)展也帶動了電池工業(yè)的進步，各種新型的電池層出不窮。教材選取具有代表性的三大類電池，如生活中最常用的一次電池(堿性鋅錳電池)、二次電池(鉛蓄電池)、和在未來有著美好應(yīng)用前景燃料電池。簡介了電池的基本構(gòu)造，工作原理，性能和適用范圍，引出了“活性物質(zhì)”，比能量，比功率自放電率，記憶效應(yīng)，等概念。同時向?qū)W生滲透綠色環(huán)保的意識。

學生在日常的生活中經(jīng)常接觸到各種電池，對他們的性能有一定的感性認識并且具備了一定的理論知識。本節(jié)課的教學計劃采取由學生分組進行課前準備，各組同學通過查閱資料，搜集信息就某一類電池的結(jié)構(gòu)，性能，反應(yīng)原理，應(yīng)用范圍，優(yōu)缺點進行分析歸納，并指派一位同學進行發(fā)言，其他同學對其發(fā)言進行評價。期望通過這種方式培養(yǎng)學生的自主學習能力，信息搜集處理能力及團隊合作精神。教師做好引導(dǎo)，協(xié)調(diào)，充分調(diào)動每一個學生的積極性，激發(fā)他們的興趣鼓勵他們敢于發(fā)表自己的看法，真正使學生成為課堂的主人和主體。

學生預(yù)習本節(jié)教材內(nèi)容，并組成學習小組分別搜集有關(guān)一次電池、二次電池、燃料電池的材料。將各類電池的結(jié)構(gòu)特點、反應(yīng)原理、性能、以及適用范圍進行歸納總結(jié)。以此培養(yǎng)學生的自主學習能力，信息收集處理能力和合作精神。

在前面的課程中，我們已經(jīng)學習過化學反應(yīng)與能量的變化的知識。我們知道化學能可以直接的轉(zhuǎn)化為熱能、電能等其他的能量形式，在上一節(jié)課中我們學習的“原電池”就是將化學物質(zhì)的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，下面我們一起回顧有關(guān)原電池的知識。

原電池裝置盡管能夠?qū)⒒瘜W能直接轉(zhuǎn)化為電能，但是能量轉(zhuǎn)化效率太低，而且缺乏實用性。我們現(xiàn)在使用的各種化學電池都是科技人員在原電池這一理論模型的基礎(chǔ)之上，在不斷的實踐中應(yīng)用各種不同的材料和技術(shù)設(shè)計出的具有更高的能量轉(zhuǎn)化效率、供能穩(wěn)定可靠、電容量大、工作壽命長、使用維護方便的各種實用電池。各種化學電池的性能也不盡相同，如何判斷一種電池性能是否優(yōu)劣下面我們請各組發(fā)言同學上臺為大家介紹常見的各類電池。同學們注意對比不同電池的結(jié)構(gòu)、性能、反應(yīng)原理、和使用范圍。

1學生代表上臺介紹一種一次電池(堿性鋅錳電池)的基本構(gòu)造、反應(yīng)原理、以及主要的性能、使用范圍，應(yīng)用前景等方面的知識。

2其他同學就其發(fā)言進行評價、交流、提出問題，發(fā)言同學及其合作小組成員負責解答。教師進行引導(dǎo)

堿性鋅錳電池比酸性堿性鋅錳電池存放時間較長，電壓穩(wěn)定。

電極反應(yīng)：

負極：Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=Zn(OH)2(S)

正極：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)

總反應(yīng)：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=2MnOOH(s)+Zn(OH)2(S)

1學生代表上臺介紹一到兩種二次電池(鉛蓄電池，鋰離子電池)的基本構(gòu)造、反應(yīng)原理、以及主要的性能、使用范圍，應(yīng)用前景等方面的知識。

2其他同學就其發(fā)言進行評價、交流、提出問題，發(fā)言同學及其合作小組成員負責解答。教師進行引導(dǎo)

鉛蓄電池在所有二次電池中可充電次數(shù)最多，電壓穩(wěn)定，使用方便，安全可靠，價格低廉在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。鉛蓄電池的主要缺點是“比能量”低，笨重，廢棄后會污染環(huán)境。

正極：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)

總反應(yīng)：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)

陽極：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)

總反應(yīng)：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)

1學生代表上臺介紹一到兩種燃料電池(氫氧燃料電池，甲醇燃料電池)的基本構(gòu)造、反應(yīng)原理、以及主要的性能、使用范圍，應(yīng)用前景等方面的知識。

2其他同學就其發(fā)言進行評價、交流、提出問題，發(fā)言同學及其合作小組成員負責解答。教師進行引導(dǎo)

燃料電池的能量轉(zhuǎn)換效率超過80%，遠高于普通的燃燒反應(yīng)，而且排放的廢棄物也很少，有利于節(jié)能減排。燃料電池在未來有著廣闊的應(yīng)用前景。

化學選修五教案(篇12)

1、了解有機化合物的分類方法，認識一些重要的官能團。

2、掌握有機化合物的分類依據(jù)和原則。

根據(jù)生活中常見的分類方法，認識有機化合物分類的必要性。利用投影、動畫、多媒體等教學手段，演示有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式和分子模型，掌握有機化合物結(jié)構(gòu)的相似性。

通過對有機化合物分類的學習，體會分類思想在科學研究中的重要意義。

【引入】師：通過高一的學習，我們知道有機物就是有機化合物的簡稱，最初有機物是指有生機的物質(zhì)，如油脂、糖類和蛋白質(zhì)等，它們是從動、植物體中得到的，直到1828年，德國科學家維勒偶然發(fā)現(xiàn)由典型的無機化合物氰酸銨通過加熱可以直接轉(zhuǎn)變?yōu)閯又参锱判刮铩蛩氐膶嶒炇聦崳瑥亩褂袡C物的概念受到了沖擊，引出了現(xiàn)代有機物的概念——世界上絕大多數(shù)含碳的化合物。有機物自身有著特定的化學組成和結(jié)構(gòu)，導(dǎo)致了其在物理性質(zhì)和化學性質(zhì)上的特殊性。研究有機物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備方法與應(yīng)用的科學叫有機化學。

我們先來了解有機物的分類。

師：有機物從結(jié)構(gòu)上有兩種分類方法：一是按照構(gòu)成有機物分子的碳的骨架來分類;二是按反映有機物特性的特定原子團來分類。

化學選修五教案(篇13)

人教版高中化學選修4《金屬的電化學腐蝕與防

護》說課稿

一、說教材 1.教材內(nèi)容

《金屬的電化學腐蝕與防護》是人教版普通高中化學課程選修4《化學反應(yīng)原理》第四章《電化學基礎(chǔ)》中的第四節(jié)。教材重點介紹了金屬電化學腐蝕（析氫腐蝕和吸氧腐蝕）的本質(zhì)——金屬表面形成了微型原電池，講述了防護金屬腐蝕的主要方法，并具體地介紹了犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法。不但運用原電池原理(犧牲陽極的陰極保護法)，也再次運用了電解原理(外加電流的陰極保護法),加深了學生對化學能與電能相互轉(zhuǎn)化的認識。2.教材的特點

（1）從知識角度看，是氧化還原反應(yīng)知識的延伸 電化學知識包括原電池、電解和電鍍，其原理均是利用氧化還原反應(yīng)完成電能和化學能之間的轉(zhuǎn)化。因此，在學習電化學知識時，要注重氧化還原反應(yīng)知識的應(yīng)用。

理論上，每一個可自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)都可以做成一個原電池。其中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽極，即外電路的負極；發(fā)生還原反應(yīng)的一極為陰極，即外電路的正極。兩個電極之間有電勢差(電化學上通常叫電動勢)，因此反應(yīng)可以進行。在金屬做兩極時，活潑性較強的金屬一般做負極，發(fā)生氧化反應(yīng)；活潑性較弱的金屬一般做正極，發(fā)生還原反應(yīng)。在物理學中，通常從電子的流向角度把原電池的兩極分別稱作負極和正極。顯然，為了突出化學學科的特點，教材中將利用原電池原理防護金屬的方法稱為“犧牲陽極的陰極保護法”，而并非“犧牲負極的正極保護法”。

（2）從教材的呈現(xiàn)方式看，采用螺旋式組織結(jié)構(gòu)編寫 教材內(nèi)容在不同階段逐步擴大范圍，加深程度，按照螺旋式結(jié)構(gòu)編寫，并非一步到位。

初中化學中曾進行過“活動與探究”《鐵釘銹蝕的條件》實驗；在必修2“電化學知識”中初步學習了原電池的概念及構(gòu)成條件等知識；在本章前三節(jié)分別較詳盡的介紹了原電池的工作原理、幾種常見的電池和電解池的工作原理及應(yīng)用。在學習以上知識之后，及時學習電化學的應(yīng)用順理成章。這樣的安排，讓學生對電化學知識的學習得到鞏固和補充，并逐步深化，既體現(xiàn)了教材循序漸進、由易到難的編排意圖，又符合學生的知識水平和認知水平；既分散了難點，讓學生分期“消化”，又減輕了負擔，有利于學生更好的掌握知識。（3）從育人價值功能看，是電化學理論知識在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用

本節(jié)教材是在氧化還原反應(yīng)和電化學原理知識的學習后出現(xiàn)的。不難看出，這樣的安排是對前面學習的知識進行重組、加工、細化的過程，也是將前面學習過的理論知識，在具體環(huán)境中進行實踐應(yīng)用的過程。

我們學習化學知識，很重要的就是通過對其理論的探究，來指導(dǎo)我們的生產(chǎn)、生活和社會實踐，最終達到學以致用的目的。學生對金屬腐蝕的現(xiàn)象和危害，對金屬防腐措施，有著較為豐富的生活經(jīng)驗，但存在的主要問題是對知識的學習只注重表面現(xiàn)象，缺乏一定的綜合思維能力。通過本節(jié)內(nèi)容的學習，有助于學生將感性認識轉(zhuǎn)化為理性認識，從而體會化學學習的價值，更有利于培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、聯(lián)系實際解決問題的能力。3.課時的劃分

遵循化學教學的整體性原則、鞏固性原則和量力性原則，為了保持本節(jié)內(nèi)容的系統(tǒng)性和連貫性，便于學生課后復(fù)習，結(jié)合高二學生的實際接受程度，利用一課時完成對金屬電化學腐蝕原理及金屬腐蝕防護知識的的探討，第二課時做適當練習，實現(xiàn)對知識的鞏固應(yīng)用，是合理可行的。4.教學目標的確定

高二學生已初步具備了一定的分析問題的能力與合作實驗探究的精神，具備了一定的實驗設(shè)計能力、實驗操作能力和比較歸納能力。本節(jié)內(nèi)容又緊密聯(lián)系實際，學生學習興趣濃厚，具備了主動探究的原動力。根據(jù)學生已有的認知水平和本節(jié)課的地位及作用，并結(jié)合《化學課標》的總體目標，確立本節(jié)課的三維教學目標為：（1）知識與技能目標

①了解金屬腐蝕帶來的危害，認識防止金屬腐蝕的重要意義。

②了解化學腐蝕和電化學腐蝕的涵義，認識鋼鐵吸氧腐蝕和析氫腐蝕發(fā)生的條件及原理，會書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。

③知道常見的防止金屬腐蝕的方法，并能解釋其原理。（2）過程與方法目標

①通過對鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕對比實驗的探究，學會設(shè)計控制單一變量進行對比實驗以及對實驗設(shè)計進行評價。

②通過實驗探究的過程，進一步提高對實驗現(xiàn)象的觀察能力和分析能力。

（3）情感態(tài)度與價值觀目標

①通過金屬腐蝕對生產(chǎn)、生活的影響，感受化學對人類進步的意義。

②通過參與科學探究，學會與人合作、交流，共同研究，探討科學問題。

5.教學重點和難點的確定

依據(jù)課程標準確立的最基本要求，結(jié)合教材的性質(zhì)和功能、教學目標及學生的實際，確定本節(jié)課的教學重點是：金屬的電化學腐蝕及金屬的電化學防護的原理。根據(jù)教材所呈現(xiàn)的內(nèi)容和學生學習的思維規(guī)律及特點，學生雖然有一定的生活經(jīng)驗，但要將感性認識與相關(guān)理論聯(lián)系起來，清晰區(qū)分鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的原理，并用化學用語表達出來，對學生而言，仍存有一定困難，由此確定的教學難點是：鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的電化學原理。

二、說教法（OK語錄網(wǎng) 968ok.COM）

蘇霍姆林斯基說過：“教給學生能借助已有知識去獲得知識，這是最高境界的教學技巧所在”。為了達到目標、凸顯重點、突破難點、解決疑點，根據(jù)新課程的精神，再結(jié)合本節(jié)課的實際特點，考慮到高二年級學生的現(xiàn)狀，確定本節(jié)課教法的指導(dǎo)思想是：體現(xiàn)“學教并重”的教學理念，想方設(shè)法引起學生注意，引導(dǎo)他們積極思維，熱情參與，獨立自主地解決問題。將教師的主導(dǎo)作用與學生的主體作用相結(jié)合，將實驗探究、觀察分析、教師引導(dǎo)與多媒體輔助教學相結(jié)合，將其作為學生主動學習的工具和情感激勵工具，促進學生主動學習。

例如，對本節(jié)教學難點的突破，以教材提供的演示實驗為基礎(chǔ)，對實驗進行如下改進：

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化學選修5教案

教案課件是老師工作當中的一部分，每個老師對于寫教案課件都不陌生。寫好教案，完整課堂教學不再是夢，我們需要從哪些角度來寫教案課件呢？在這篇文章中我們將從各種角度深入剖析“化學選修5教案”，如果你覺得這個信息有價值請分享給你的朋友和家人！

化學選修5教案 篇1

使學生掌握反應(yīng)物中有一種過量的計算;

通過化學計算，訓(xùn)練學生的解題技能，培養(yǎng)學生的思維能力和分析問題的能力。

通過化學方程式的計算，教育學生科學生產(chǎn)、避免造成不必要的原料浪費。

根據(jù)化學方程式的計算，是化學計算中的一類重要計算。在初中介紹了有關(guān)化學方程式的最基本的計算，在高一介紹了物質(zhì)的量應(yīng)用于化學方程式的計算。本節(jié)據(jù)大綱要求又介紹了反應(yīng)物中有一種過量的計算和多步反應(yīng)的計算。到此，除有關(guān)燃燒熱的計算外，在高中階段根據(jù)化學方程式的計算已基本介紹完。

把化學計算單獨編成一節(jié)，在以前學過的關(guān)化學方程式基本計算的基礎(chǔ)上，將計算相對集中編排，并進一步討論有關(guān)問題，這有利于學生對有關(guān)化學方程式的計算有一個整體性和綜合性的認識，也有利于復(fù)習過去已學過的知識，提高學生的解題能力。

教材在編寫上，注意培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力，訓(xùn)練學生的科學方法。此外，還注意聯(lián)系生產(chǎn)實際和聯(lián)系學過的化學計算知識。如在選擇例題時，盡量選擇生產(chǎn)中的實際反應(yīng)事例，說明化學計算在實際生產(chǎn)中的作用，使學生能認識到學習化學計算的重要性。在例題的分析中，給出了思維過程，幫助學生分析問題。有些例題，從題目中已知量的給出到解題過程，都以物質(zhì)的量的有關(guān)計算為基礎(chǔ)，來介紹新的化學計算知識，使學生在學習新的計算方法的同時，復(fù)習學過的知識。

本節(jié)作為有關(guān)化學反應(yīng)方程式計算的一個集中討論，重點是反應(yīng)物中有一種過量的計算和多步反應(yīng)的計算。難點是多步反應(yīng)計算中反應(yīng)物與最終產(chǎn)物間量關(guān)系式的確定。

有關(guān)化學方程式的計算是初中、高一計算部分的延續(xù)。因此本節(jié)的教學應(yīng)在復(fù)習原有知識的基礎(chǔ)上，根據(jù)本節(jié)兩種計算的特點，幫助學生找規(guī)律，得出方法，使學生形成清晰的解題思路，規(guī)范解題步驟，以培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力。

建議將[例題1]采用如下授課方式：

(1)將學生分成兩大組，一組用 求生成水的質(zhì)量，另一組用 求生成水的質(zhì)量。各組分別匯報結(jié)果(學生對兩組的不同結(jié)果產(chǎn)生爭議)

(2)教師讓各組分別根據(jù)水的質(zhì)量計算水中氫元素和氧元素的質(zhì)量。并組織學生根據(jù)質(zhì)量守恒定律討論兩種計算結(jié)果是否合理。由此得出 過量，不應(yīng)以過量的 的量進行計算。

通過學生的實踐，感受到利用此方法先試驗再驗算很麻煩。從而引出如何選擇反應(yīng)物的簡化計算過程。并讓學生注意解題步驟。

對于[例題2]建議師生共同完成，鞏固所學的計算步驟和方法。在此之后教師可補充針對性習題，由學生獨立完成，強化解題技能。

為培養(yǎng)學生的自學能力，建議讓學生閱讀[例題3]，得出此種題型的一般解題步驟。然后，根據(jù)此步驟師生共同分析完成[例3]。

[例題4]建議在教師的引導(dǎo)下，由小組討論分析并完成解題過程。然后根據(jù)學生狀況可適當補充針對性習題進行思維能力的訓(xùn)練。

教學中教師應(yīng)注重解題思路分析、方法的應(yīng)用以及加強學生能力的培養(yǎng)。

本節(jié)內(nèi)容涉及的題型較多，變化較大，有一定難度。因此，可安排一節(jié)習題，復(fù)習，鞏固提高前兩課時的教學內(nèi)容，如果學生學有余力，在反應(yīng)物過量的計算中，可增加過量物質(zhì)還能繼續(xù)與生成物反應(yīng)的題型。但應(yīng)注意不能隨意加大難度，增加學生負擔，影響整體教學質(zhì)量。

例1 常溫常壓下，將盛有 和 的混合氣體的大試管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再變化，此時還有3mL氣體，則原混合氣體中的 的體積是( )

(A)17.8mL (B)14.8mL (C)13.6mL (D)12.4mL

分析：剩余氣體有可能是 ，也可能是NO，應(yīng)分別假設(shè)再解。關(guān)鍵要抓住，已溶解氣體中全消失的是 與 ，其體積比為4：1。若 有余則過量部分與水生成 與NO，這部分 與NO的關(guān)系是3：1。

(1)設(shè)余 3mL，則有 氣體按下式反應(yīng)而消失：

點撥：本題為常見的傳統(tǒng)基礎(chǔ)題型，應(yīng)討論余 或余NO時的兩種情況。本題無需求 ，為適合其它類似計算而求 。

例2 將 的混合氣13.44L(標準狀況，下同)，使全部通過足量稀硫酸，充分吸收后使稀硫酸增重22.86g，并有1.12L的無色氣體殘留，該氣體不能使余燼木條復(fù)燃。求原混合氣的平均相對分子質(zhì)量。

分析：混合氣體通入稀硫酸，發(fā)生氨被吸收、 和 以4：1與水生成 和過量的 與稀酸中的水生成硝酸和NO的反應(yīng)。即：

經(jīng)分析可知原混合氣體的質(zhì)量是被稀硫酸吸收的氣體質(zhì)量與剩余NO的質(zhì)量之和，據(jù)此可解。

點撥：本題可有變式，如去求原混合氣中 的物質(zhì)的量分別各多少摩，這則要抓住因余下氣體NO，示出有 過量，此 有一部分按物質(zhì)的量比4：1與 溶入水成硝酸，即 的體積是 的4倍。另一部分 與稀酸中水按 生成 和NO反應(yīng)，由余0.05mol NO可知這部分 應(yīng)為0.05×3mol。即：

例3 在密閉容器中放入 和固體 共 。將其加熱至150℃經(jīng)充分反應(yīng)后，放出其中氣體并冷卻至原溫度，得到剩余固體質(zhì)量為 。求原混合物中 、 各自的質(zhì)量。

分析：在加熱時發(fā)生的反應(yīng)如下，在150℃水為氣態(tài)。

總反應(yīng)可視為：

其后可分析在 過量時生成的固體為 ;在 過量時，生成的固體是 和 的混合物。在計算時分別討論求解。

解答：(1)設(shè) 過量或恰適量則余下固體為 ，設(shè)為 ，

因 為 ， 。

∴

化學選修5教案 篇2

教學目標

知識與技能目標：理解文化與政治、經(jīng)濟的關(guān)系;理解文化在綜合國力競爭中的重要作用;

過程與方法目標：利用電影主題案例，學習文化與經(jīng)濟、政治的關(guān)系的同時，培養(yǎng)理論聯(lián)系實際的能力;

情感態(tài)度價值觀目標：深刻認識到文化對于社會發(fā)展的重要作用，增強民族使命感和社會責任意識。

教學重難點

教學重點： 文化與經(jīng)濟、政治的關(guān)系

教學難點：文化在綜合國力的競爭中的作用越來越明顯

教學過程

教學活動

活動1【導(dǎo)入】電影城里話電影

(以長春電影城為話題，播放視頻《變形金剛4》，輕松、自然地導(dǎo)入新課，同時明確本課的學習目標，重難點交代清楚。)

眾所周知，長春又叫做“電影之城”，因為長春有一個的文化標志，那就是“長影”，作為影城的孩子，同學們愿意和老師一起來聊聊電影嗎?好，那我們這節(jié)課就以電影為主題來學習新課，學習文化與經(jīng)濟政治的關(guān)系，感悟文化在綜合國力競爭中的重要作用。(板書)

教師：同學們在課前已經(jīng)完成了自主學習的內(nèi)容，大家對教材知識已經(jīng)有了初步的了解了。那么我們就回到電影這個話題上來，大家平時看美國電影嗎?都看過哪些美國電影?看來同學們平時還是很關(guān)注電影的。接下來，老師給大家播放一小段電影視頻，同學們在觀看之后要談?wù)勀愕母惺堋?/p>

學生：回答感受。教師：這是哪一部電影?

教師：這部電影帶給我們的是視覺上的震撼，那同學們在觀看欣賞之余，有沒有想過為什么美國能夠制作出“變形金剛”的傳奇故事呢?請同學們結(jié)合材料一，以小組的形式進行討論。

(以長春電影城為話題，播放視頻《變形金剛4》，輕松、自然地導(dǎo)入新課，同時明確本課的學習目標，重難點交代清楚。)

眾所周知，長春又叫做“電影之城”，因為長春有一個的文化標志，那就是“長影”，作為影城的孩子，同學們愿意和老師一起來聊聊電影嗎?好，那我們這節(jié)課就以電影為主題來學習新課，學習文化與經(jīng)濟政治的關(guān)系，感悟文化在綜合國力競爭中的重要作用。(板書)

教師：同學們在課前已經(jīng)完成了自主學習的內(nèi)容，大家對教材知識已經(jīng)有了初步的了解了。那么我們就回到電影這個話題上來，大家平時看美國電影嗎?都看過哪些美國電影?看來同學們平時還是很關(guān)注電影的。接下來，老師給大家播放一小段電影視頻，同學們在觀看之后要談?wù)勀愕母惺堋?/p>

學生：回答感受。教師：這是哪一部電影?

教師：這部電影帶給我們的是視覺上的震撼，那同學們在觀看欣賞之余，有沒有想過為什么美國能夠制作出“變形金剛”的傳奇故事呢?請同學們結(jié)合材料一，以小組的形式進行討論。

活動2【活動】合作探究(有關(guān)話題)

學生先提建議，后播放《長影集團—雙輪驅(qū)動產(chǎn)業(yè)升級》，讓學生通過視頻回答長影集團是如何實現(xiàn)發(fā)展的。

教師：?《變形金剛》這部電影的拍攝離不開經(jīng)濟上的投入，同時也離不開政治上的支持，所以一定的經(jīng)濟政治決定一定的文化?！蹲冃谓饎偂肥且徊肯盗须娪埃瑥牡谝徊康降谌克舆B創(chuàng)造了票房神話，拿變形金剛3為例，它在中國至少卷走了10億元人民幣，全球票房更是突破了十億美元。同時，這部電影又把美國的價值觀念帶向全球，接下來同學們再思考：《變形金剛》系列電影的上映對美國的政治﹑經(jīng)濟有什么重要影響呢?同學們結(jié)合材料2，再次進行小組討論。

學生：回答。

教師：大家同意嗎?高票房創(chuàng)造了巨大的經(jīng)濟價值，推動了經(jīng)濟的發(fā)展，同時它也把美國的價值觀念推向全球，實現(xiàn)美國的政治意圖。那么大家能得出什么結(jié)論?

學生：

教師：也就是說一定的政治經(jīng)濟決定文化，同時文化也對一定的政治經(jīng)濟具有反作用。總結(jié)一下，我們大家通過合作討論，一致得出的結(jié)論是文化與經(jīng)濟、政治相互影響的關(guān)系。(板書)寫完后放幻燈片，三者中，經(jīng)濟是基礎(chǔ)，政治是經(jīng)濟的集中表現(xiàn)，一定的文化由一定的經(jīng)濟、政治所決定，同時對政治經(jīng)濟具有反作用。下面同學們把結(jié)論簡單整理在導(dǎo)學案上。

我們說文化對政治經(jīng)濟具有反作用，那么文化都能促進經(jīng)濟發(fā)展嗎?請舉例回答。

學生：回答。

教師：非常好，有些問題啊，我們往往能夠通過舉例來論證，文化是具有兩重性的，有先進與落后之分，先進的文化能夠促進經(jīng)濟的發(fā)展，落后的文化則會阻礙經(jīng)濟的發(fā)展。那么經(jīng)濟相前發(fā)展，文化也一定隨之向前發(fā)展嗎?舉例回答。

學生：回答。

教師：經(jīng)濟發(fā)達的社會，也存在一些不良的文化現(xiàn)象，所以我們不能說二者是同步的，文化具有相對獨立性和傳承性。

《變行金剛》第四部即將上映，值得期待，但我們更加期待的是中國電影能夠走向世界，贏得世界影迷的青睞，接下來同學們再次思考，美國電影具有哪些值得我們借鑒的經(jīng)驗，又存在哪些需要我們警惕的問題呢?同學們以小組的形式進行討論。

教師：先說說經(jīng)驗吧。(板書)

生：回答。

教師：其實同學們說的這些都體現(xiàn)了文化與經(jīng)濟越來越分不開，就拿科技來說，鄧小平就說過：“科學技術(shù)是第一生產(chǎn)力”，文化與經(jīng)濟相交融。(板書)再說說我們應(yīng)該警惕的問題。(板書)

生：回答。

教師：這個問題同學們回答的比較好。某些奉行霸權(quán)主義的國家借助文化滲透的方式將自己的價值觀念傳播出去，這實質(zhì)上是文化霸權(quán)主義。這也體現(xiàn)了文化與政治越來越分不開，與政治相交融。(板書)

我們來總結(jié)一下，我們通過合作探究得出的結(jié)論是：文化與政治經(jīng)濟相交融(板書)，與經(jīng)濟相互交融體現(xiàn)為科學技術(shù)、勞動者素質(zhì)、文化產(chǎn)業(yè)在推動經(jīng)濟發(fā)展方面作用明顯。與政治相互交融，其實不僅體現(xiàn)為國際上某些某家推行文化霸權(quán)主義，還體現(xiàn)為國內(nèi)，公民要參與政治生活，必須具備較高的文化素養(yǎng)。(同學們將結(jié)論簡單整理在導(dǎo)學案上)

(三)文化在綜合國力的競爭中

教師：當前有一個熱詞叫做文化軟實力，其實每一個國家都很重視自身文化的發(fā)展，對于我們中國來說，要想實現(xiàn)社會主義文化強國夢就必須重視文化，但是目前我國文化的發(fā)展也面臨著挑戰(zhàn)，拿電影來講，面對實力強打的好萊塢電影，你能給長影或中國電影的發(fā)展提幾條合理化的建議嗎?小組討論一下吧。

教師：哪個小組能和大家分享一下你們小組的觀點。

學生：回答。教師板書：(建議)

教師：同學們提這些建議都很好，同學們的思路很清晰，其實大家都是想借助文化產(chǎn)業(yè)發(fā)展來帶動經(jīng)濟的發(fā)展，那么我們來看看長影集團是怎樣做的呢?長影是怎樣做的呢?

學生：回答。

教師：兩輪驅(qū)動，電影創(chuàng)作和電影產(chǎn)業(yè)兩輪驅(qū)動，也就說通過這兩項措施來推動長春經(jīng)濟的發(fā)展，從而提升長春的城市競爭力，我們角度再開闊一些，推動文化產(chǎn)業(yè)能不能夠提升一個國家的綜合國力?

學生：可以。

教師：所以我們說，文化是綜合國力競爭的重要因素。文化能夠提升一個國家的綜合國力。(板書) 好，我們進行課堂總結(jié)，我們這節(jié)課學習了文化與經(jīng)濟、政治相互影響和相互交融的關(guān)系，相互影響更加強調(diào)的是文化與經(jīng)濟、政治相互作用，相互交融更加強調(diào)的是文化與經(jīng)濟政治誰也離不開誰。本節(jié)課，我們看似在研究美國電影與長影，其實，老師是希望引領(lǐng)同學們?nèi)リP(guān)注和思考中國電影的問題，我們看似是只學習文化與經(jīng)濟、政治的關(guān)系，其實，老師更希望同學們理解文化對國家、對社會的巨大作用，進而提升增強文化軟實力的自信。同學們，你們能從自身做起關(guān)注祖國文化的發(fā)展嗎?非常好，今天的課就上到這里，下課。

化學選修5教案 篇3

本單元放在基本實驗和基礎(chǔ)理論、以及第三章金屬及其化合物之后，我認為教材這樣的用意有三：通過這些知識的學習，一方面可以形成完整元素及其化合物知識體系，一方面以元素化合物為載體鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等基礎(chǔ)知識，另一方面為元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素周期表的形成以及化學反應(yīng)及其能量變化的感性認識積累材料。

本單元的化學學科知識體系遵循著:硫——二氧化硫——二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴尽趸颉蛩?。學生可形成對硫元素及其化合物的總體認識，形成知識網(wǎng)絡(luò)。實現(xiàn)了課程標準對本部分教學內(nèi)容的要求.

《課程標準》對本節(jié)課做了立體性的要求：“通過實驗了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)，認識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響?！薄瓣P(guān)注人類面臨的與化學相關(guān)的社會問題，培養(yǎng)學生的社會責任感、參與意識和決策能力?！敝赋隽吮竟?jié)教學的價值，給教學留出了靈活的空間。

新教材對元素的單質(zhì)及其化合物的編排有了較大的調(diào)整，打破了按照族的編排方式，從物質(zhì)分類的角度對元素化合物進行處理，使元素其化合物知識壓縮為兩章內(nèi)容。這就要求教學中使學生夯實基礎(chǔ)，嚴格控制教學內(nèi)容的深廣度，徹底解決教學中出現(xiàn)的繁、難、偏的現(xiàn)象，以保護學生學習化學的興趣和積極性。

學生系統(tǒng)的學習了典型的金屬及非金屬元素中的硅和氯，無論在元素化學的感性認識還是在理論學習的積累上都具備了一定的基礎(chǔ)。這時候來研究難度較大的硫元素正是恰到好處，但學生的思維、探索和評價能力尚不成熟，還不能成為完全獨立探索和評價主體，探索和評價活動需要在教師的指導(dǎo)下，有目的、有計劃的進行.

(三)教學目標：基于對教材的整體分析和學生情況的綜合考慮，我確定本課三維一體的教學目標如下：三維目標中知識與技能是載體，過程與方法是核心，情感態(tài)度與價值觀是本課學習效果終端體現(xiàn)。

(四)教法與學法：

現(xiàn)代教學認為，教學過程是學生主動學習的過程，它不僅是一個認識的過程，而且是一個交流、合作的過程?！痘瘜W課程標準》指出“善于與人合作，具有團隊精神”。這要求高中化學課堂的教學要以學生為本，構(gòu)建合作、評價等新教學模式。

為了突出學生的主體地位，本節(jié)課采用評價式教學。教師設(shè)置評價任務(wù)，引導(dǎo)學生有目的的開展調(diào)查、探究，通過評價的標準，讓學生自己檢驗任務(wù)的完成情況。評價不僅是教師的教法，更是學生的學法。評價是學生認知目標的水平，鼓勵學生參與評價活動，形成學生互評，學生既能變換角度審視自已的學習，又能在實踐中確立并提高自己的評價意識、評價能力，有利于學生的認知發(fā)展。

這樣設(shè)計的好處：引領(lǐng)學生通過親身參與評價活動來學習，是一種能真正體現(xiàn)學生主動性的學習方式。同學們在評價的要求下，更加主動地學習化學，自覺地將所學的化學知識應(yīng)用于學生評價之中，逐步形成以問題為動力、以探究為形式、以評價為主體的、以學習能力的養(yǎng)成為目標的學習方式。體會學習的快樂，真正成為學習的主人!

(一)教學思路：依據(jù)上訴教學方法，我設(shè)計了本課教學思路如下，主要圍繞以評價任務(wù)驅(qū)動學生展開活動，通過對學生自己學習成果的四次互相評價：查閱資料、設(shè)計方案、交流合作的評價——探究二氧化硫重要化學性質(zhì)的評價——總結(jié)性質(zhì)、展示二氧化硫的利與弊的評價——反思活動中的表現(xiàn)，樹立環(huán)保意識的評價，完成本節(jié)課的教學目標。

在新課前一周，展示有關(guān)二氧化硫引起危害的圖片，同時布置問卷。內(nèi)容如下：1、學習之余，你對自己生存的環(huán)境有多少了解?2、你知道有一種環(huán)境問題叫酸雨嗎?3、你知道酸雨的成因嗎?你知道有一種顏色雪白的銀耳不能食用嗎?

等問題!

1、使學生對二氧化硫引起的環(huán)境問題和食品安全問題的產(chǎn)生共鳴。

2、使學生產(chǎn)生強烈的學習愿望，通過問卷讓學生理清思路，確定學習目標。

同時展開第二環(huán)節(jié);布置任務(wù)調(diào)查評價給出評價任務(wù)表：以小組為單位，查閱關(guān)于二氧化硫的性質(zhì)資料，收集關(guān)于二氧化硫引起的酸雨和食品安全的資料，自行設(shè)計驗證二氧化硫的性質(zhì)的方案?

第一次評價設(shè)計意圖：

有針對性的設(shè)計評價方案，學生在評價任務(wù)的驅(qū)動下，主動展開對二氧化硫重要性質(zhì)及其危害的自主性學習，目標明確，重點突出。

課前的準備給予了學生自主學習的時間和空間，讓學生通過“自己獨立”和“小組合作”解決了能夠解決的絕大部分問題，建構(gòu)起初步的二氧化硫的知識結(jié)構(gòu)，發(fā)現(xiàn)并提出了需要教師指導(dǎo)、分析、提升的問題;教師通過與多組同學的交流，充分了解了學生，清楚了學生存在的疑惑和需提升的“點”。

前期的充分準備工作，為課堂的高效奠定了基礎(chǔ)。

課堂之中：讓學生展示收集的關(guān)于二氧化硫的環(huán)境問題和食品安全問題的資料。交流以組為單位進行，每個小組選出代表，向全體師生介紹課前準備的成果。

介紹完畢，學生可以評價這一小組調(diào)查的成果是否真正找到了形成酸雨和食品不安全的原因。

在這樣的氛圍下，學生對二氧化硫這種物質(zhì)充滿了好奇。

進而引入二氧化硫的形成原因和物理性質(zhì)，學生通過查閱資料，對這部分內(nèi)容已有很大程度的了解。讓學生自己總結(jié)，幻燈展示，教師在黑板寫標題即可。

2、為什么二氧化硫可以使銀耳變得雪白?

通過學生的回答，引入二氧化硫的化學性質(zhì)。

首先讓學生分析二氧化硫具有的性質(zhì)(通過剛才的引入，學生順理成章的想到二氧化硫的酸性氧化物和漂白性兩個重要的化學性質(zhì))。

此外，讓學生從化合價的角度分析二氧化硫的性質(zhì)，由于學生此前的氧化還原的知識在金屬化合物及非金屬硅和氯中經(jīng)常應(yīng)用，學生分析出二氧化硫具有的氧化性和還原性。

進而追問你設(shè)計了什么方案來驗證這些性質(zhì)，學生有準備的回答。讓學生展示探究實驗，觀察學生實驗儀器的連接和實驗的操作，以及小組成員的配合情況。每一個性質(zhì)讓一組學生完成，實驗結(jié)束讓學生總結(jié)實驗現(xiàn)象，解釋原因，得到相應(yīng)結(jié)論。用相關(guān)的化學反應(yīng)和離子反應(yīng)解釋：

其他小組針對這一小組的實驗，在以下方面評價：

以學生自評為主，對學生的自主學習成果進行第二次評價，使學生對二氧化硫的化學性質(zhì)有更深刻的認識。

化學選修5教案 篇4

了解“有效碰撞”、“活化分子與活化能”的概念模型，認識催化劑對于化學科學研究和化工生產(chǎn)的巨大作用，為其后的學習打下基礎(chǔ)。

了解本書的基本內(nèi)容和學習方法，認識學習概念模型是學習和研究化學反應(yīng)原理的基礎(chǔ)。

認識物質(zhì)的各種化學性質(zhì)是有規(guī)律可循的，而這些規(guī)律是化學的精髓，需要下功夫?qū)W習掌握。激發(fā)學生更深入的探究意識。

1.常見的吸熱和放熱反應(yīng)?

2.化學反應(yīng)速率的意義、計算式、單位?

3.可逆反應(yīng)的概念，化學平衡狀態(tài)的建立?

【思考】為什么化學反應(yīng)會伴隨著能量變化?化學反應(yīng)速率受哪些外界條件的影響，改變外界條件速率為什么隨之變化?化學平衡狀態(tài)會被破壞嗎，如何利用化學平衡的移動為人類服務(wù)?從而引出本書內(nèi)容。

1.簡要地介紹本模塊的基本教學內(nèi)容。以大量事例說明，化學反應(yīng)種類繁多，條件極其復(fù)雜，但都有規(guī)律可循。而這些規(guī)律恰好是化學的精髓，是吸引人們學習、鉆研化學科學的魅力所在。

2. 凸顯研究問題的過程與方法，側(cè)重介紹了簡化后的有效碰撞模型的構(gòu)建思路，及活化分子、活化能等概念。

1.化學反應(yīng)的必要條件是 。

2.化學反應(yīng)的充要條件是 。

3.有效碰撞是 。

4.活化分子為 。

5.活化能為 。

圖中E1是 ，E2是 ，E2―E1是 。

6.不同的化學反應(yīng)所需的活化能差別很大，通常只能用 測得，并以測量 對反應(yīng)速率的影響為主要方法，因此 對某反應(yīng)的速率的影響程度，大致反映了該反應(yīng)的活化能的大小。即化學反應(yīng)的發(fā)生需要的溫度越高說明該反應(yīng)的活化能 。

7.活化能的作用是使反應(yīng)物活化，從而啟動反應(yīng)或改變反應(yīng)速率。能夠?qū)崿F(xiàn)向體系提供“活化能”的方法有： xxx等。

8.催化劑的研究進展： 。請分析下圖，并得出正催化劑使反應(yīng)的活化能 。(填：升高、降低、無影響)

化學選修5教案 篇5

教學目標

1、了解有機化合物的習慣命名法。

2、掌握有機化合物的系統(tǒng)命名法，理解并靈活運用系統(tǒng)命名法的幾個原則。

通過觀察有機物分子模型、有機物結(jié)構(gòu)式，掌握烷烴、烯烴、炔烴、苯及苯的同系物同分異構(gòu)體的書寫及命名。

通過練習書寫丙烷CH3CH2CH3分子失去一個氫原子后形成的兩種不同烴基的結(jié)構(gòu)簡式。體會有機物分子中碳原子數(shù)目越多，結(jié)構(gòu)會越復(fù)雜，同分異構(gòu)體數(shù)目也越多。體會習慣命名法在應(yīng)用中的局限性，激發(fā)學習系統(tǒng)命名法的熱情。

【引入新課】引導(dǎo)學生回顧復(fù)習烷烴的習慣命名方法，結(jié)合同分異構(gòu)體說明烷烴的這種命名方式有什么缺陷？

從學生已知的知識入手，思考為什么要掌握系統(tǒng)命名法。

學生看書、查閱輔助資料，了解問題。

－C3H7、－C4H9的同分異構(gòu)體。

思考歸納，討論書寫。

投影一個烷烴的結(jié)構(gòu)簡式，指導(dǎo)學生自學歸納烷烴的系統(tǒng)命名法的步驟，小組代表進行表述，其他成員互為補充。

自學討論，歸納。

培養(yǎng)學生的自學能力和歸納能力以及合作學習的精神。

投影幾個烷烴的結(jié)構(gòu)簡式，小組之間競賽命名，看誰回答得快、準。

學生搶答，同學自評。

從學生易錯的知識點出發(fā)，有針對性的給出各種類型的命名題，進行訓(xùn)練。

學生討論，回答問題。

以練習鞏固知識點，特別是自學過程中存在的知識盲點。

引導(dǎo)學生歸納烷烴的系統(tǒng)命名法，用五個字概括命名原則：“長、多、近、簡、小”，并一一舉例講解。

學生聆聽，積極思考，回答。

在實際練習過程中對新知識點進行升華和提高，形成知識系統(tǒng)。

1、烷烴的系統(tǒng)命名法的步驟和原則：選主鏈，稱某烷；編號位，定支鏈；取代基，寫在前，標位置，連短線；不同基，簡到繁，相同基，合并算。

化學選修5教案 篇6

1、分子里碳原子跟碳原子都以 結(jié)合成 ，碳原子剩余的 跟氫原子結(jié)合的烴叫烷烴。烷烴的通式為 ，烷烴的主要化學性質(zhì)為(1) (2)

(1)烯烴是分子中含有 的 鏈烴的總稱，分子組成的通式為cnh2n，最簡式為 。烯烴的主要化學性質(zhì)為(1) (2) (3)

2、電石遇水產(chǎn)生乙炔的化學方程式為 3、乙炔燃燒時，火焰明亮并伴有濃烈的黑煙，這是因為乙炔

根據(jù)課本p35頁【學與問】，閱讀課本p34~35，完成下表：

分餾 常壓分餾 利用各組分的_______不同 石油氣,_______, ,[來源:學,科,網(wǎng)z,x,x,k][來

_______, ( ,

減壓分餾 利用在減壓時，____ _降低，從而達到分離_______目的

催化裂化 將重油(石蠟)在催化劑作用下，在一定的溫度、壓強下，將________斷裂________. 提高汽油的產(chǎn)量

裂 解 又稱______裂化，使短鏈烴進一步斷裂生 成_________

同學們，通過你的自主學習，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中

3、了解烷烴、烯烴、炔烴的特征結(jié)構(gòu)、烯烴 的順反異構(gòu)和乙炔的實驗室制法

4、讓學生在復(fù)習、質(zhì)疑、探究的學習過程中增長技能，

學習重難點：

(a)隨著分子里含碳原子數(shù)的增加，熔點、沸點逐漸 ，相對密度逐漸 ;

(b)分子里碳原子數(shù)等于或小于 的烴，在常溫常壓下是氣體，其他烴在常溫常壓下都是液體或固體;

(c)烷烴的相對密度 水的密度。

練習：比較正戊烷、異戊烷、新戊烷沸點高低探究二：烷烴和烯烴化學性質(zhì)

(1) 甲烷與純鹵素單質(zhì)(cl2)發(fā)生取代反應(yīng)，條件：

化學選修5教案 篇7

試劑和儀器：試管、溴乙烷、蒸餾水、酒精

（1）用試管取約2mL的溴乙烷，觀察溴乙烷在常溫下的顏色和狀態(tài)。

（2）將2mL的溴乙烷分放在兩支試管中，往其中一只中加入2mL的水，振蕩，靜置。往另一支試管中加入2mL酒精，振蕩，靜置。

【學生回答后投影】1。溴乙烷的物理性質(zhì)（實驗結(jié)論）：無色液體，沸點比乙烷的高，難溶于水，易溶于有機溶劑，密度比水大 。

（學生回答密度比水在時，提問：為什么？你怎么知道水層在上方？）

【提升】你能否根據(jù)所學知識推測：氯乙烷的沸點比溴乙烷的沸點是高還是低？為什么？

【生答】低，有可能是常溫下是氣體，因為氯乙烷與溴乙烷的結(jié)構(gòu)相似，而相對分子質(zhì)量小于溴乙烷，分子間作用力小，故沸點低。

【小結(jié)】烷烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后，其相對分子質(zhì)量變大，分子間作用力變大，鹵代烴溶沸點升高，密度變大。所以鹵代烴只有極少數(shù)是氣體，大多數(shù)為固體或液體，不溶于水，可溶于大多數(shù)的有機溶劑。

溴原子的引入能使溴乙烷具有什么樣的化學性質(zhì)呢？

【投影】3。溴乙烷的化學性質(zhì)

【引言】化學變化的實質(zhì)是舊鍵的.斷裂和新鍵的形成。溴原子作為溴乙烷的官能團，發(fā)生化學變化應(yīng)圍繞著C—Br鍵斷裂去思考。 C—Br鍵為什么能斷裂呢？在什么條件下斷裂？

【生答】在溴乙烷分子中，由于Br的吸引電子的能力大于C，則C—Br鍵中的共用電子對就偏向于Br原子一端，使Br帶有部分負電荷，C原子帶部分正電荷。當遇到—OH、—NH2等試劑（帶負電或富電子基團）時，該基團就會進攻帶正電荷的C原子，—Br則帶一個單位負電荷離去。

【問題】已知：CH3CH3與氫氧化鈉溶液不能反應(yīng)，CH3CH2Br能否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)？ 若反應(yīng)，可能有什么物質(zhì)產(chǎn)生？

【科學推測：】若反應(yīng)，則生成乙醇和溴化鈉，發(fā)生如下反應(yīng) ：

水

CH2CH2Br+NaOH → CH3CH2OH+NaBr

【引言】以上所述，均屬猜測，但有根有據(jù)，屬于科學猜測。很多偉大的科學理論都是通過科學猜測、實驗驗證得出的。如果讓你設(shè)計實驗證明溴乙烷能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。你如何解決以下兩個問題：

（1）如何用實驗證明溴乙烷的Br變成了Br—？

（2）該反應(yīng)的反應(yīng)物是溴乙烷和氫氧化鈉溶液，混合后是分層的，且有機物的反應(yīng)一般比較緩慢，如何提高本反應(yīng)的反應(yīng)速率？

充分振蕩：增大接觸面積；加熱：升高溫度加快反應(yīng)速率。

【學生討論后回答，教師總結(jié)，得出正確的實驗操作方法】

【追問】：能不能直接用酒精燈加熱？如何加熱？

不能直接用酒精燈加熱，因為溴乙烷的沸點只有38。4℃，用酒精燈直接加熱，液體容易暴沸?？刹捎盟〖訜?。

【指出】水浴加熱時就不可能振蕩試管，為了使溴乙烷和和氫氧化鈉溶液充分接觸，水浴的溫度應(yīng)稍高于溴乙烷的沸點，為什么？

【生答】使處于下層的溴乙烷沸騰汽化，以氣體的形式通過NaOH溶液與其充分接觸。

【指出】可同學想過嗎？溴乙烷是大氣污染物，汽化出來的溴乙烷不可能完全與NaOH溶液反應(yīng)，散失到大氣中就會污染空氣，你想如何解決本問題？

【生答】試管上加一個帶長玻璃導(dǎo)管的橡皮塞，起冷凝回流的作用，既能防止溴乙烷的揮發(fā)，又提高了原料的利用率。

【學生探究實驗2】請同學們利用所給儀器和試劑，設(shè)計實驗方案驗證溴乙烷能否在NaOH溶液中發(fā)生取代反應(yīng)。

實驗用品：大試管（配帶直長玻璃管的單孔橡皮塞）2只、試管夾、小試管10只，長膠頭滴管（能從大試管中取液體）、250mL燒杯。溴乙烷、10%NaOH溶液、稀硝酸、2%硝酸銀、稀溴化鈉溶液、稀氯化鈉溶液。

【提示】

（1）可直接用所給的熱水加熱

（2）溴乙烷、10%NaOH溶液的用量約為2mL

（3）水浴加熱的時間約為3分鐘

（巡視，組織教學，及時點撥，結(jié)合不同方案組織討論：加入NaOH溶液加熱，冷卻后直接加AgNO3為什么不可以？檢驗鹵代烴中含有鹵元素的程序如何？）

【小組匯報實驗結(jié)果，教師評價得出結(jié)論】

水

結(jié)論：CH3CH2Br能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：

△

CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr

【投影】上述方程式也可以寫成：

NaOH

△

CH2CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBr

該反應(yīng)可理解為：溴乙烷發(fā)生了水解反應(yīng)，氫氧化鈉的作用是中和反應(yīng)生成的HBr，降低了生成物的濃度，使反應(yīng)正向進行。 （該反應(yīng)是可逆反應(yīng)）

【提升】由此可見，水解反應(yīng)的條件是NaOH水溶液。溴乙烷水解反應(yīng)中，C—Br鍵斷裂，溴以Br—形式離去，故帶負電的原子或原子團如OH—、HS—等均可取代溴乙烷中的溴。

【質(zhì)疑】對水解反應(yīng)的深化：

CH3

CH3—C —CH3

1、把“—Br”替換成“—Cl”，能否發(fā)生反應(yīng)？

CH3CHCH3

2、把“CH3CH2—”替換“ ”或 “ ” 或 R— 如何反應(yīng)？

3、把“CH3CH2—”替換成“Fe3+ ”，能否發(fā)生反應(yīng)？

【目標測試】

1、（20xx年上海市理科綜合測試）足球比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隊醫(yī)隨即對準球員的受傷部位噴射藥劑氯乙烷（沸點12。27℃），進行局部冷凍麻醉應(yīng)急處理，乙烯和氯化氫在一定條件下制得氯乙烷的化學方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）是CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，該反應(yīng)的類型是________。決定氯乙烷能用于冷凍麻醉應(yīng)急處理的具體性質(zhì)是_________________________。

2、已知NH3和H2O在與鹵代烴反應(yīng)時的性質(zhì)很相似，在一定條件下能使鹵代烴發(fā)生氨

解，寫出溴乙烷的氨解方程式。

【小結(jié)】今天，我們研究了溴乙烷的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)中的水解反應(yīng)，現(xiàn)在回憶這個過程經(jīng)歷了哪幾個步驟？

提出問題

科學猜測

實驗驗證

形成理論

發(fā)展理論

解決問題

投影：

【小結(jié)】這個過程不是研究事物所應(yīng)遵循的一種科學方法。這一過程蘊含著以實驗事實為據(jù)，嚴謹求實的科學態(tài)度。我們應(yīng)該學會它。

化學選修5教案 篇8

乙醇的消去反應(yīng)

①實驗室制乙烯的反應(yīng)原理，并寫出該反應(yīng)的化學方程式

②分析此反應(yīng)的類型

討論得出結(jié)論：此反應(yīng)是消去反應(yīng)，消去的是小分子——水

在此反應(yīng)中，乙醇分子內(nèi)的羥基與相鄰碳原子上的氫原子結(jié)合成了水分子，

結(jié)果是生成不飽和的碳碳雙鍵

注意：

①放入幾片碎瓷片作用是什么? 防止暴沸。

②濃硫酸的作用是什么?催化劑和脫水劑

③酒精與濃硫酸體積比為何要為1∶3?

因為濃硫酸是催化劑和脫水劑，為了保證有足夠的脫水性，硫酸要用98%

的濃硫酸，酒精要用無水酒精，酒精與濃硫酸體積比以1∶3為宜。

④為何要將溫度迅速升高到170℃?溫度計水銀球應(yīng)處于什么位置?

因為需要測量的是反應(yīng)物的溫度，溫度計感溫泡置于反應(yīng)物的中央位置。因為無水酒精和濃硫酸混合物在170℃的溫度下主要生成乙烯和水，而在140℃時乙醇將以另一種方式脫水，即分子間脫水，生成乙醚。

[補充] ③ 如果此反應(yīng)只加熱到140℃又會怎樣?[回答] 生成另一種物質(zhì)——乙醚。

消去反應(yīng)：有機化合物在一定條件下，從一個分子中脫去一個小分子(如H2O、HBr等)，而生成不飽和(含雙鍵或三鍵)化合物的反應(yīng)。

化學選修5教案 篇9

高中化學選修4 化學反應(yīng)原理教案 ? 第一章 化學反應(yīng)與能量 全章教案 ◇ 第一節(jié) 化學反應(yīng)與能量的變化 下載1、下載2 ◇ 第二節(jié) 燃燒熱 能源下載? ◇ 第三節(jié) 化學反應(yīng)熱的計算? 下載 第二章 化學反應(yīng)速率和化學平衡 全章教案 ◇ 第一節(jié) 化學反應(yīng)速率? 下載 ◇ 第二節(jié) 影響化學反應(yīng)速率的因素 ◇ 第三節(jié) 化學平衡 ◇ 第四節(jié) 化學反應(yīng)進行的方向? 下載 第三章 水溶液中的離子平衡 ◇ 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離? 全章教案 ◇ 第二節(jié) 水的'電離和溶液的酸堿性 ◇ 第三節(jié) 鹽類的水解 ◇ 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 第四章 電化學基礎(chǔ) 全章教案 ◇ 第一節(jié) 原電池? 下載 下載 ◇ 第二節(jié) 化學電源 ◇ 第三節(jié) 電解池? 下載 ◇ 第四節(jié) 金屬的電化學腐蝕與防護? 下載 ? ? ?

化學必修教案范例八篇

我們聽了一場關(guān)于“化學必修教案”的演講讓我們思考了很多。老師會對課本中的主要教學內(nèi)容整理到教案課件中，所以老師寫教案可不能隨便對待。教案是評估學生學習效果的有效依據(jù)。經(jīng)過閱讀本頁你的認識會更加全面！

化學必修教案 篇1

教學準備

教學目標

教學目標

1.掌握氨和銨鹽的性質(zhì)、用途

2.學會氨的實驗室制法

教學重難點

教學重點：

氨和銨鹽的化學性質(zhì)

教學難點：實驗室制氨的化學反應(yīng)原理

教學工具

多媒體

教學過程

新課導(dǎo)入

[新聞導(dǎo)課]杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏：

2004年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報案后立即制定方案，出動上百名消防隊員，十余量消防車…。

[問題]

1、為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人?

2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣?

3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣?

[板書]二、氨

1、NH3的物理性質(zhì)：

[展示]一瓶氨氣：無色，有刺激性氣味，密度

[實驗4-9] 成功關(guān)鍵：燒瓶干燥、密封。

現(xiàn)象：形成紅色噴泉。證明：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。

[ 講解]：1體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。

[板書] 在通常狀況下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。

[過渡]氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什么會顯堿性呢?

[板書]2、氨的化學性質(zhì)：

(1)NH3與水的反應(yīng)：

[分析]

其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會分解 NH3·H2O== NH3↑+H2O

[板書]NH3+H2O==NH3·H2O==NH4++OH-

[思考]：分析NH3溶于水存在的過程，討論氨水中的成份：分子、離子。

[板書](2)NH3與酸的反應(yīng)：

[ 演示實驗]氨與氯化氫反應(yīng)

[觀察]現(xiàn)象：大量白煙生成。

[思考]：生產(chǎn)Cl2的化工廠常用濃氨水來檢查生產(chǎn)設(shè)備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說明已發(fā)生漏氣，這是為什么?

[板書]化學方程式： NH3+HCl=NH4Cl

NH3也可與其它酸反應(yīng)，例：NH3+HNO3==NH4NO3、 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4

[講解] NH3在一定條件下可于O2、NO、NO2等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

[板書](3)NH3與O2的反應(yīng)： 4NH3+5O2 == 4NO+6H2O

[演示實驗]實驗室制取氨氣：

[板書]3、NH3的實驗室制法：

[講解]原理：在實驗室里常用銨鹽和堿加熱的方法來制取NH3。 儀器：固+固加熱(同制氧氣);收集：排空氣法。

[板書]2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O

儀器：固+固加熱(同制氧氣);收集：排空氣法。

[提問]：

1 能否濃硫酸干燥NH3?

2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl?為什么?

3 使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點?

[過渡]氨與酸反應(yīng)形成氨鹽，我們下面分析氨鹽的性質(zhì)

[板書]4、氨鹽

[講述]銨鹽是銨根離子(NH4+)和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。

主要化學性質(zhì)：

[板書](1)銨鹽受熱易分解：

[實驗]加熱NH4Cl觀察現(xiàn)象，是否時升華?

[板書]化學方程式： NH4Cl== NH3↑+HCl↑、 NH3+HCl= NH4Cl

NH4HCO3 == NH3↑+H2O+CO2 ↑

[講解]銨鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣，例：(NH4)2SO4+2NaOH == Na2SO4+2NH3↑+2H2O

[板書](2)銨鹽與堿的反應(yīng)：(NH4)2SO4+2NaOH?== Na2SO4+2NH3↑+2H2O

[強調(diào)]這個性質(zhì)是一切銨鹽的共同性質(zhì)，實驗室可利用這個性質(zhì)來檢驗NH4+的存在。

[注意事項]： 實驗條件：濃溶液或固體，加熱。

較稀溶液中銨根離子的檢驗方法：先濃縮，后檢驗。

[板書]5.NH3的用途：

[講述]可用于氮肥工業(yè)及其它化工產(chǎn)業(yè)上(如：制純堿)，制冷劑。

[思考交流]自然界中氮的循環(huán)：

化學必修教案 篇2

教材分析：

本節(jié)內(nèi)容不僅為形成化學基本觀念提供感性基礎(chǔ)，也為了解化學與生活，化學與社會發(fā)展，化學與技術(shù)進步之間的密切關(guān)系提供了豐富的素材。

本節(jié)的主要內(nèi)容有硅在自然界中的存在形式、二氧化硅的性質(zhì)、硅酸鹽的性質(zhì)、硅及化合物的用途。在教學中可采用碳和硅(同一主族相鄰的兩種元素)進行對比，突出它們的相似性與不同性。另外多運用日常生活中的事例進行教學，聯(lián)系生產(chǎn)生活的實際，充分利用實物、模型、彩圖、實物照片等形式，增強教學的直觀行，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生熱愛科學的情感。

教學目標：

知識與技能

1、 了解硅的重要化合物的主要性質(zhì)，認識硅及其化合物的主要用途。

2、 聯(lián)系生產(chǎn)生活實際，培養(yǎng)學生對知識的遷移能力。

過程與方法

1、 采用對比的方法，聯(lián)系碳、二氧化碳大等學生已有的知識、經(jīng)驗來介紹硅、二氧化硅等新知識。

2、 運用日常生活中事例進行教學，增強教學的直觀性。

情感態(tài)度與價值觀

1、 認識硅及其化合物的廣泛喲鷗鳥國土，體會化學的創(chuàng)造性與實用性，并關(guān)注化學有關(guān)的實際問題。

2、 利用實物、模型及學生自己手機的有關(guān)實物或照片，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生熱愛科學的情感。

3、 通過動手實驗，培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度。

教學重點：

二氧化硅的性質(zhì)

教學難點：

硅酸鹽的豐富性和多樣性。

教學方法：

對比法、討論法、講授法

教學安排：(二課時)

第一課時：二氧化硅、硅酸

第二課時：硅酸鹽、單質(zhì)硅

教學過程：(第一課時)

[導(dǎo)入]美國的硅谷——位于美國西海岸加利福尼亞州北部舊金山南郊，圣克拉拉縣和圣胡安兩城之間的一條長48公里，寬16公里的長條形地帶上。由于它集中了全世界90%以上的著名半導(dǎo)體公司(思科、英特爾、惠普、朗訊、蘋果) ，而半導(dǎo)體的基本元件是硅片，所以該地區(qū)被稱為“硅谷”。該地區(qū)客觀上成為美國高新技術(shù)的搖籃，

現(xiàn)在硅谷已成為世界各國半導(dǎo)體工業(yè)聚集區(qū)的代名詞。也是高新科技的象征。

[師]既然硅這么重要，那么他是如何存在，有些什么性質(zhì)呢?

[板書]§4-1無機非金屬材料的主角——硅

[師]主角，我們足以看出硅的地位。我們看課本P46 圖3-1，硅在地殼中的含量居第二，僅次與氧。

硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤、約占地殼總量的90%以上。

[學生活動]看圖4-1

[師]大家在元素周期表中找到硅，并且寫出硅和碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

[學生活動]

C Si

[師]它們最外層均為四個電子，既不容易得到也不容易失去，性質(zhì)穩(wěn)定。但他們卻是不可以忽視的：碳--統(tǒng)治了有機界：碳是構(gòu)成有機物的主要元素;硅—統(tǒng)治了無機礦物界：硅是構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素。

下面我們的學習就圍繞著碳和硅的相似性進行學習。

[學生活動]回顧碳的相關(guān)知識

存在 酸性氧化物 弱酸

性質(zhì)

[師]閱讀課本P74-76頁內(nèi)容，從碳的性質(zhì)總結(jié)硅、二氧化硅、硅酸的性質(zhì)。

[學生活動]

[資料卡片] 在25℃和101kPa的條件下,由單質(zhì)生成1molCO2時放熱393.5kJ;而在同樣條件下,生成1molSiO2時放熱910.9kJ.放熱越多,其生成物通常越穩(wěn)定,可見SiO2比CO2更容易生成,而且更穩(wěn)定。

[思考] 比較碳、硅親合氧的能力及硅在自然存在形式?

[歸納] ①硅的親氧性強于碳的親氧性。

②因此硅元素在氧化氣氛包圍的地球上，硅主要以SiO2及硅酸鹽形式存在。

[板書]1、二氧化硅 SiO2

[師]從課本P74-75的內(nèi)容，大家對二氧化硅進行樹型分類?

[學生思考、書寫]

[展示]二氧化硅的結(jié)構(gòu)模型

[師]二氧化硅晶體，基本結(jié)構(gòu)單元是正四面體，每個Si結(jié)合4個O，每個O結(jié)合2個Si，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。

正是這種結(jié)構(gòu)，決定了其具有優(yōu)良的物理和化學性質(zhì)。

[思考與交流] 請根據(jù)SiO2的存在和應(yīng)用思考:

二氧化硅具有哪些物理性質(zhì)?化學穩(wěn)定性如何?你的根據(jù)是什么?SiO2的這些性質(zhì)是由什么決定的?

[學生活動]

[歸納、總結(jié)、板書]

① 物理性質(zhì)：熔點高、硬度大

② 用途：建筑材料、飾品、工藝品

③ 化學性質(zhì)：穩(wěn)定性好

[過渡]下面我們一起來看看SiO2的化學性質(zhì)，玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸鹽，我們通過其性質(zhì)，來看SiO2的性質(zhì)。

[師]我們可以用玻璃瓶來裝試劑：酸、堿、鹽，這可以看出其化學性質(zhì)穩(wěn)定，不能夠跟一般的酸發(fā)生反應(yīng)，除HF外。

[板書]a、不與酸反應(yīng)，氫氟酸除外

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

用途：可以在玻璃上雕刻花紋等

[師]因為HF酸可以和SiO2反應(yīng)，所以HF的保存就不能使用玻璃瓶，而用塑料或橡膠瓶，我們可以用這個性質(zhì)在玻璃上雕刻花紋，量器上雕刻刻度等。

[展示]裝有NaOH的試劑瓶

[思考]一般的試劑瓶都使用玻璃瓶塞，而這個試劑瓶使用的是橡膠塞，為什么?

[思考、討論]

[總結(jié)]我們開始將CO2和SiO2比較，CO2是酸性氧化物，SiO2也是酸性氧化物，所以其具有酸性氧化物的通性，即能與堿、堿性氧化物反應(yīng)。

[板書]b、與堿性氧化物反應(yīng)

C、與堿反應(yīng)

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

[師]正是因為其能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，所以其瓶塞使用的是橡膠塞。

[過渡]CO2溶于水生成H2CO3，SiO2我們知道它是不能溶于水的，它有沒有對應(yīng)的酸呢?如何制取呢?

[思考]碳酸的制取，使用的是強酸制弱酸的方法，那么硅酸是不是也可以使用同樣的方法獲得呢?

[探究實驗4-1]試管中取3ml Na2SiO3溶液，滴入2滴酚酞，逐滴加入稀HCl，邊加邊振蕩，至紅色變淺并接近消失時停止。

[學生活動]觀察、思考

[總結(jié)、歸納、板書]2、硅酸

實驗過程：

現(xiàn)象：紅色消失，生成白色凝膠

結(jié)論：硅酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸

反應(yīng)：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl

[師]硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后的到多空的硅酸干凝膠，稱為“硅膠”。硅膠多空，吸附水的能力強，常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑，也可以作催化劑的載體。

[課堂練習] 1、下列各組物質(zhì)有關(guān)性質(zhì)關(guān)系的比較，正確的是( )

A.溶解性：CO2H2CO3

C.熔點：SiO2 > CO2(干冰) D.硬度： SiO2

2、要除去SiO2中的CaO雜質(zhì)，最適宜的試劑是( )

A、純堿溶液 B、鹽酸

C、硫酸 D、氫氧化鈉溶液

[總結(jié)]本節(jié)課我們主要學習了二氧化硅的存在、用途、性質(zhì)和硅酸的制取、用途。需要重點掌握二氧化硅的性質(zhì)和硅酸的制取。

板書設(shè)計：

§4-1無機非金屬材料的主角——硅

1、二氧化硅 SiO2

① 物理性質(zhì)：熔點高、硬度大

② 用途：建筑材料、飾品、工藝品

③ 化學性質(zhì)：穩(wěn)定性好

a、不與酸反應(yīng)，氫氟酸除外

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

用途：可以在玻璃上雕刻花紋等

b、與堿性氧化物反應(yīng)

C、與堿反應(yīng)

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

2、硅酸

實驗過程：

現(xiàn)象：紅色消失，生成白色凝膠

結(jié)論：硅酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸

反應(yīng)：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl

教學反思：

教學過程: (第二課時)

[復(fù)習引入] 上節(jié)課我們學習了二氧化硅的性質(zhì)和用途和硅酸的制取用途。

對照它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的方程式。

[學生活動]書寫相關(guān)的化學方程式。

[創(chuàng)設(shè)情境]在農(nóng)田的施肥中，如何才能使 ，K+更大程度的吸收呢?聯(lián)系膠體的性質(zhì)進行思考。

[學生活動]閱讀P77 ，科學視野。

[師]硅酸鹽巖石長期在水和大氣中二氧化碳侵蝕下，風化為黏土，并且形成土壤膠體。土壤膠體帶負電，與 ，K+等營養(yǎng)離子相結(jié)合，使土壤具有保肥作用。

土壤、巖石中都含有大量硅酸鹽，硅酸鹽在自然界中分布極廣，其結(jié)構(gòu)復(fù)雜，大多數(shù)不溶于水，化學性質(zhì)穩(wěn)定。

[展示]Na2SiO3溶液

[師]SiO2與NaOH反應(yīng)生成的Na2SiO3就一種最簡單的硅酸鹽，其能夠溶于水，水溶液俗稱為水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的主要原料。

[實驗4-2]取兩個濾紙片，分別浸在水和水玻璃中，取出，放在酒精燈外焰上。

[學生活動]觀察、填表。

放入蒸餾水 放入Na2SiO3飽和溶液

現(xiàn)象

結(jié)論

[師]浸泡在Na2SiO3飽和溶液的濾紙不能燃燒，所以其可以作木材的防火劑。

[師]看圖4-8 應(yīng)用廣泛的硅酸鹽產(chǎn)品

[學生活動]閱讀課本P78-79內(nèi)容，填寫下表

[板書]

原料 生產(chǎn)設(shè)備 主要成分

水泥

玻璃

陶瓷

[師]以上我們介紹的是傳統(tǒng)的無機非金屬材料，現(xiàn)在非金屬材料發(fā)展迅速，出現(xiàn)了許多具有特殊功能的材料。

介紹SiC、硅鋼、硅橡膠、新型陶瓷等內(nèi)容。

[學生活動]閱讀課本P79，單質(zhì)硅，完成下列問題。

[板書] (1)硅單質(zhì)的存在形式：有__________和 ________兩種。

(2)物理性質(zhì)：________________________________________。

(3)化學性質(zhì)：常溫下___________。

(4)硅的用途：高純硅是良好的_______材料,于制造集成電路、太陽能電池等。

[師]指導(dǎo)學生完成，并介紹相關(guān)內(nèi)容

[課堂練習]

1、熔融燒堿應(yīng)選用的器皿是( )

A.石英坩堝 B.普通玻璃坩堝

C.鐵制坩堝 D.陶瓷坩堝

2、生產(chǎn)水泥、普通玻璃都要用到的主要原料是( )

A.黏土 B.石灰石

C.純堿 D.石英

3、下列所列各物質(zhì)的用途中，不正確的是

A.石英砂：制玻璃、制單晶硅 B.硅膠：干燥劑、吸附劑、催化劑載體

C.碳化硅：砂紙、砂輪 D.硅酸：粘合劑、耐火材料

[總結(jié)]這節(jié)課我們主要學習了硅酸鹽和單質(zhì)硅的相關(guān)知識。需要重點掌握傳統(tǒng)的無機非金屬材料水泥、玻璃、陶瓷的原料，生產(chǎn)過程和主要成分，以及硅做半導(dǎo)體的特性的用途。

板書設(shè)計：

3、 硅酸鹽

原料 生產(chǎn)設(shè)備 主要成分

水泥

玻璃

陶瓷

4、 硅單質(zhì)

(1)硅單質(zhì)的存在形式：有__________和 ________兩種。

(2)物理性質(zhì)：________________________________________。

(3)化學性質(zhì)：常溫下___________。

(4)硅的用途：高純硅是良好的_______材料,于制造集成電路、太陽能電池等。

教學反思：

化學必修教案 篇3

通過對原電池實驗的探究、引導(dǎo)學生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。

五、教學流程：

(第一課時)

【引導(dǎo)】經(jīng)過上節(jié)課的學習，我們知道了化學反應(yīng)的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，同時了解了化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。而電能是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的二次能源，化學能在什么條件下能轉(zhuǎn)化為電能，又是如何轉(zhuǎn)化，這是我們今天要學習的主要內(nèi)容。

【過渡】通過圖2-7，我們可以了解到我國目前發(fā)電總量構(gòu)成中，火電仍居榜首。結(jié)合圖2-8燃煤發(fā)電過程中能量是如何轉(zhuǎn)化的?

【學生回答】化學能 熱能 機械能 電能

【提問】上述能量轉(zhuǎn)化過程有何弊端?

【小結(jié)】環(huán)境污染，轉(zhuǎn)化步驟多、損失大。

【提問】要將化學能直接轉(zhuǎn)化成電能，必須要選擇合適類型的化學反應(yīng)。電流是電子的定向移動引起的，在前面學過的哪種反應(yīng)類型有電子的轉(zhuǎn)移?

【學生回答】氧化還原反應(yīng)。

【過渡】要想使氧化還原反應(yīng)釋放的能量不通過熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，就要設(shè)計一種裝置，使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個不同的區(qū)域進行，并使其間的電子轉(zhuǎn)移，在一定條件下形成電流。

【學生活動】分組實驗(實驗2-4改進)

實驗操作 實驗現(xiàn)象 教師引導(dǎo)

①將銅片插入稀硫酸中，觀察銅片表面有何變化。Cu和稀硫酸能反應(yīng)嗎。

②將鋅片與銅片并排插入稀硫酸中，觀察銅片、鋅片表面有何變化。寫出相應(yīng)離子方程式。

③將銅片和鋅片用導(dǎo)線連接起來，再次觀察銅片、鋅片表面有何變化。以下問題依次展開：

①銅片表面的氣泡可能是什么?

②該氣體是如何產(chǎn)生的?

③電子從何而來，如何流動?

④該過程有電流產(chǎn)生嗎?如何證明?

④在銅片和鋅片之間連接電流表(或小燈泡)以下問題依次展開：

①這個過程實現(xiàn)了哪些能量之間的轉(zhuǎn)化?(引出原電池的概念)

②如何判斷該原電池的正負極?

③如何用式子表示正負極表面的變化過程?

④在內(nèi)電路中，溶液離子的流動方向如何?

實驗改進：學生分組實驗可以改成“小試管+鋅粒+銅棒+稀硫酸”原電池，現(xiàn)象更明顯，而且能明顯觀察到銅片表面產(chǎn)生氣泡速率的變快。

【過渡】原電池的發(fā)明實現(xiàn)了化學能和電能的直接轉(zhuǎn)化，怎么判斷一個類似的裝置能否組成原電池?(能否有電流產(chǎn)生或使用電器能夠運行)

【學生活動】P41“科學探究”，學生自行從給定的用品中選擇組成原電池，畫出電池裝置示意圖。根據(jù)小組畫出的示意圖進行實驗，討論哪些裝置可以形成原電池。(使學生學會控制實驗條件的方法，探究原電池的組成條件)

實驗用品：鋅片、銅片、鐵片、石墨電極各兩套，導(dǎo)線、金屬夾、靈敏電流表、果汁、酒精、250mL燒杯。

【講解】根據(jù)學生實驗結(jié)果Cu-Zn、Cu-Fe、Cu-C、Cu-Cu、Zn-Fe、Zn-C、Zn-Zn、Fe-C、Fe-Fe、C-C等可能組合進行分析，得出可形成原電池的裝置。

【思考與交流】通過以上實驗，原電池應(yīng)由哪幾部分構(gòu)成，各起什么作用?構(gòu)成一個原電池需要哪些條件?

【小結(jié)】原電池應(yīng)由有兩種活動性不同的金屬(或一種是非金屬導(dǎo)體)作電極;電解質(zhì)溶液作反應(yīng)介質(zhì)，提供離子移動;導(dǎo)線，使兩極相連形成閉合電路。

【課外作業(yè)】

1.制作水果電池，并畫出水果電池的構(gòu)造示意圖，下節(jié)課作交流展示。

2.從課本、商場、網(wǎng)上等了解化學電源的發(fā)展，了解干電池、充電電池、燃料電池的組成、工作原理，使用中應(yīng)注意的問題。下載相關(guān)圖片、錄像、制作簡單的演示文稿。以備下節(jié)課交流。

(第二課時)

【引導(dǎo)】將上節(jié)課介紹的原電池真正應(yīng)用到生活中是很不方便的，但是真正要改造成化學電源給予應(yīng)用也經(jīng)歷了漫長的時間。今天我們一起來了解一下幾種有代表性的化學電源。

【展示】一粒鋅錳電池

【投影】圖2-11(省去電子轉(zhuǎn)移方向)

【提問】①圖片中幾種物質(zhì)的作用;②電子移動方向;③負極電極方程式

【學生回答】

【思考與交流】P42“思考與交流”，分析鋅錳電池為何失效，如何改進?

【過渡】鋅錳電池、堿性鋅錳電池的最大弊端是什么?(一次電池，電池垃圾，引出二次電池)

【投影】圖2-12(略去正負極的標注)

【提問】①圖片中幾種物質(zhì)的作用;②電子移動方向

【學生回答】

【過渡】現(xiàn)代社會對耗電量高的便攜式電器需求量越來越大，因此對封閉式體積小的充電電池更加青睞。

【投影】展示一系列新型充電電池，包括鎳鎘電池、鎳氫電池、鋰離子電池

【講解】每種電池優(yōu)勢

【過渡】燃料燃燒的本質(zhì)也是氧化還原反應(yīng)，但是直接燃燒轉(zhuǎn)化成的熱能再轉(zhuǎn)化成電能時轉(zhuǎn)化率不高，燃料電池的面世正是解決了這個問題。

【投影】圖2-15(略去電子移動方向、正負極標注和H+移動方向)

【提問】①判斷正負極;②電子移動方向;③負極電極方程式;④H+移動方向;⑤該電池總反應(yīng);⑥與干電池或蓄電池的不同之處

【小結(jié)】化學電源的發(fā)展歷程和發(fā)展趨勢。

第二課時：發(fā)展中的化學電源

【教師】請同學們展示你們制作的水果電池，并分組討論，推出最優(yōu)秀的作品。

【學生】交流與展示自己作品，并講解制作過程。

【教師】原電池轉(zhuǎn)化成技術(shù)產(chǎn)品就是化學電源，最早使用的化學電池是干電池。下面請我們的同學展示有關(guān)三種化學電源工作原理的演示文稿。并講解。

【學生】交流與展示。(①干電池：鋅錳電池的組成、工作原理，使用過程中應(yīng)注意的問題。②充電電池：鉛蓄電池、鎳鎘電池、鋰電池的組成、工作原理，使用過程中應(yīng)注意的問題。③燃料電池：氫氧燃料電池的組成、工作原理，使用過程中應(yīng)注意的問題。)

【教師】組織學生討論：

1.為什么要回收廢電池?廢電池如何處理?

2.為什么說燃料電池是綠色能源?

化學必修教案 篇4

高一化學教案大全1?

《氫氣的性質(zhì)和用途》

教學目標

知識目標

使學生了解氫氣的物理性質(zhì)，掌握氫氣的可燃性、還原性，并了解有關(guān)的實驗過程和現(xiàn)象以及注意事項;?

根據(jù)氫氣的性質(zhì)了解其主要用途;?

從得氧和失氧的角度對照了解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑。

能力目標通過對實驗現(xiàn)象的觀察，培養(yǎng)學生的觀察能力和思維能力。情感目標通過氫氣燃燒與爆炸和還原性與還原反應(yīng)的教學，進行量變引起質(zhì)變和對立統(tǒng)一規(guī)律的辯證唯物主義教育。教學建議教法建議能力目標通過對實驗現(xiàn)象的觀察，培養(yǎng)學生的觀察能力和思維能力。情感目標通過氫氣燃燒與爆炸和還原性與還原反應(yīng)的教學，進行量變引起質(zhì)變和對立統(tǒng)一規(guī)律的辯證唯物主義教育。教學建議教法建議能力目標

通過對實驗現(xiàn)象的觀察，培養(yǎng)學生的觀察能力和思維能力。

情感目標

通過氫氣燃燒與爆炸和還原性與還原反應(yīng)的教學，進行量變引起質(zhì)變和對立統(tǒng)一規(guī)律的辯證唯物主義教育。

教學建議

教法建議

在講氫氣的性質(zhì)之前，學生已學過氧氣的性質(zhì)、制法和氫氣的實驗室制法。教師根據(jù)學生已有的知識水平、化學教學大綱的要求和教材的特點，確定恰當?shù)闹R范圍和實驗內(nèi)容，使學生了解氫氣的物理性質(zhì)，掌握氫氣的可燃性、還原性及有關(guān)實驗現(xiàn)象和化學方程式;

最后教師通過讓學生看書進行小結(jié)，再通過讓學生做練習題進行鞏固，使大多學生都能掌握基本的、重點的知識，從而-地完成教學任務(wù)。???其它一些建議：?

(1)為使操作方便，節(jié)省時間和藥品，氫氣發(fā)生裝置宜選用啟普發(fā)生器。?

(2)為增加實驗興趣，可在實驗3-4的肥皂水中加入顏色。

化學必修教案 篇5

《離子的形成》教案

教學目標：

知識與技能

（1）初步了解核外電子是分層排布的。

（2）了解離子形成的過程，認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子

過程與方法

（1）學習運用討論的方法，將所學知識進行對比。

（2）運用比較、歸納的方法將所學的知識進行加工整理。

情感態(tài)度與價值觀

（1）逐步培養(yǎng)學生的微觀想象能力和推導(dǎo)思維的方法

（2）通過核外電子排布知識的介紹展示核外電子排布的規(guī)律美。

重點：離子的形成過程、核外電子排布

難點：核外電子運動的特點，離子的形成過程

課時：2課時

第二課時教學過程設(shè)計

【知識回顧】

回憶上節(jié)課的有關(guān)知識內(nèi)容：

1、如何畫原子結(jié)構(gòu)示意圖

2、金屬元素原子、非金屬元素原子、稀有氣體元素原子的最外層電子得失情況

【練習】

1、請學生上臺分別畫出氫原子、鈉原子、鋁原子、氧原子、氯原子、氖原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖

2、分析上述原子的最外層電子得失情況，并指出得失電子后微粒的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、所帶電性及所帶的電荷數(shù)

【導(dǎo)入】上述原子中只有氖原子的最外層電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其它原子最外層通過得失而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，導(dǎo)致質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不相等，呈現(xiàn)不同的電性。我們把這樣的微粒叫離子。

【閱讀】請學生閱讀教材，找出離子的定義

〔講解〕結(jié)合教材中注釋①，解釋離子的定義：指帶電的原子或原子團

指出：離子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)，和分子、原子一樣都直接構(gòu)成物質(zhì)。如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。

【閱讀】閱讀教材圖書4-10鈉與***反應(yīng)形成氯化鈉

【討論】如何區(qū)別離子與原子？

〔歸納〕離子是帶電的，原子、分子不帶電

化學必修教案 篇6

高中化學首先要學習的是必修一課件，這個課件內(nèi)容涵蓋了化學的基本原理和概念，是化學學習的基礎(chǔ)。通過學習這門課程，學生們將了解到物質(zhì)的組成、性質(zhì)以及變化規(guī)律，為深入學習高中化學打下堅實的基礎(chǔ)。下面將詳細介紹一下高中化學必修一課件的具體內(nèi)容。

第一章：化學與實踐

這一章主要介紹了化學的起源和發(fā)展歷程，以及化學在日常生活中的應(yīng)用。學生們將會了解到化學對于人類發(fā)展和社會進步的重要性，從而樹立起學習化學的動力和興趣。

第二章：物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)

這一章主要介紹了物質(zhì)的基本單位和組成，以及原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。學生們將會學習到化學元素、化合物和混合物的概念，了解原子的組成和結(jié)構(gòu)，掌握原子核和電子的相關(guān)知識。同時，學生們還將學習到原子量、摩爾質(zhì)量等重要的計算方法。

第三章：化學計量

這一章主要介紹了化學計量的基本概念和計算方法。學生們將學習到質(zhì)量守恒定律和化學方程式的概念，了解摩爾和質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。還將學習到溶液濃度的計算方法以及化學反應(yīng)中的限量問題。

第四章：原子結(jié)構(gòu)與電子排布

這一章主要介紹了原子結(jié)構(gòu)和電子排布的相關(guān)知識。學生們將學習到電子的能級和軌道的概念，了解原子中電子排布的規(guī)律。同時，學生們還將學習到周期表的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，了解元素周期律的基本規(guī)律。

第五章：離子反應(yīng)與溶液中的電離

這一章主要介紹了離子反應(yīng)和溶液中的電離過程。學生們將學習到離子的概念和離子反應(yīng)的特點，了解酸、堿和鹽的基本性質(zhì)。同時，還將學習到溶液中離子濃度的計算方法以及溶液的電離平衡。

第六章：氧化還原反應(yīng)

這一章主要介紹了氧化還原反應(yīng)的基本概念和特點。學生們將學習到氧化和還原的定義，了解氧化態(tài)和還原態(tài)的概念。同時，還將學習到氧化劑和還原劑的特性，以及氧化還原反應(yīng)的判定方法和應(yīng)用。

高中化學必修一課件涵蓋了化學基礎(chǔ)知識的重要內(nèi)容，為學生們打下了扎實的基礎(chǔ)。通過學習這門課程，學生們不僅能夠了解到化學的起源和應(yīng)用，還能夠掌握物質(zhì)的組成和性質(zhì)，以及化學計量和原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識。還將學習到離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等重要內(nèi)容。通過這些學習，學生們將能夠深入理解化學的本質(zhì)，為高中化學學習的進一步發(fā)展奠定堅實的基礎(chǔ)。

化學必修教案 篇7

教學準備

教學目標

1、了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途，掌握二氧化硫的化學性質(zhì)。

2、了解可逆反應(yīng)的概念，知道SO2的漂白原理。

教學重難點

二氧化硫與水反應(yīng)。

可逆反應(yīng)。

教學工具

多媒體翻頁筆白板筆白板刷

教學過程

[投]當天的空氣質(zhì)量日報

[講]請看當天空氣質(zhì)量日報的污染指數(shù)及首要污染物、空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì)量狀

(首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒)

[講]今天我們來共同討論關(guān)于硫、氮及其化合物的問題

[板書]第三節(jié) 硫和氮的氧化物

一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫

[投影視頻]硫磺的存在形式和硫單質(zhì)的物理性質(zhì)

[講解并投影小結(jié)]

存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石

化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦FeS2、黃銅CuFeS2、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)

[板書](一)、硫(sulphur)俗稱硫磺。

1、硫的物理性質(zhì)：淡黃色固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2 ，熔沸點都很低。

[思考]用何種方法除去沾在試管上的硫單質(zhì)?

(用CS2 洗滌，加熱升華法)

[問]比較活潑的非金屬單質(zhì)，常見化合價為-2，0，+4，+6，你能說出其代表物嗎?寫出你所知道的硫化物

[投影]

[問]硫單質(zhì)的處于硫元素的中間價態(tài)，那么硫會有哪些化學性質(zhì)呢?

[講]硫既有氧化性又有還原性

[板書]2、 硫的化學性質(zhì)

① 氧化性：與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)

[投影]Fe+SFeS Cu+SCu2S (與變價金屬生成低價金屬)

2Na+S==Na2S (研磨并輕微爆炸)

Hg+S==HgS (除去有毒的Hg的方法)

[板書]與非金屬反應(yīng)：H2+SH2S

[講]制得的H2S是一種臭雞蛋氣味的有毒氣體，有強還原性。

[板書]② 還原性：與氧氣發(fā)生反應(yīng)

[投影]硫在空氣和氧氣中燃燒的視頻

實驗現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色的火焰。

化學方程式：S+O2SO2

[板書]③ 自身氧化還原反應(yīng)

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O

[設(shè)問]在空氣質(zhì)量報告的各項指標中，有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)。二氧化硫和二氧化氮是什么?空氣中有多種物質(zhì)，為什么要選擇這兩種污染物的指數(shù)來報告?它們有什么危害?這就是我們這節(jié)書所介紹的內(nèi)容，今天我們首先來共同討論關(guān)于二氧化硫的問題。

[板書](二) 二氧化硫

[展示]一瓶盛滿的二氧化硫集氣瓶

[問] 二氧化硫什么顏色?什么狀態(tài)?有什么氣味?

二氧化硫是無色，有刺激性氣味的氣體。

[問]二氧化硫在水中的溶解性怎樣呢?

二氧化硫易溶于水。

[板書]1、物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。

[過渡]剛了解SO2的物理性質(zhì)，下面重點研究SO2的化學性質(zhì)，看看他到底有什么秘密?

[板書]2、化學性質(zhì)

[引導(dǎo)]請大家從理論上及已有的知識推測。如前面第一章學習過物質(zhì)的分類，SO2屬于什么氧化物?分析SO2的化合價，結(jié)合第二章的氧化還原知識進行思考。

酸性氧化物，與水反應(yīng)生成酸;可以跟堿或堿性氧化物直接反應(yīng);

具有氧化性、還原性，因S的化合價為+4價。

[引導(dǎo)]非常好，那讓我們一起通過實驗進行驗證。

[投影]二氧化硫可溶性的視頻

實驗現(xiàn)象: 試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅。

實驗結(jié)論: SO2 溶于水后形成的溶液顯酸性。

[板書](1) 酸性氧化物------亞硫酐

① 二氧化硫與水反應(yīng) ：SO2 + H2O H2SO3 (亞硫酸)

[講]H2SO3是一種不穩(wěn)定的二元弱酸，有強還原性，弱氧化性。

[引導(dǎo)]通過現(xiàn)象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，對于這樣的反應(yīng)，在同一條件下，能同時向兩個方向進行的反應(yīng)，我們稱它為可逆反應(yīng)。

[板書]可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。

[問]水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣與氫氣和氧氣燃燒生成水，這二個反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎?

不是，條件不同

[引導(dǎo)]二氧化硫與堿的反應(yīng)怎么樣呢?(為操作方便，是加進亞硫酸。)

[板書]② 二氧化硫與堿的反應(yīng)

SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ;SO2 + NaOH == NaHSO3

[SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O;Na2SO3 + H2O + SO2 == 2NaHSO3 ]

[思考與交流]能否與石灰水反應(yīng)?有什么現(xiàn)象?方程式如何

向澄清石灰水中通入SO2，起初會看到沉淀，繼續(xù)通入，沉淀消失

SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O;

SO2 + Ca(OH)2 + H2O ==Ca(HSO3 )2

[SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O;CaSO3 + H2O + SO2 == Ca(HSO3 )2]

[問]能不能用澄清的石灰水來鑒別SO2 與CO2 ?

不能

[板書] ③ 與堿性氧化物反應(yīng) SO2+CaO==CaSO3

[講]利用這點性質(zhì)，我們可以解決含硫礦物燃料燃燒排放SO2的問題，可以把生成的SO2 最終轉(zhuǎn)化為石膏，稱之為鈣基固硫

[過]二氧化硫中的硫處于中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性

[板書] (2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O

[講]將SO2與H2S氣體混合后可看到混濁

[講]SO2具有很強的還原性

[板書] (3) 二氧化硫的還原性

① 與鹵素單質(zhì)反應(yīng)：

SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr

SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl

[講]SO2不僅能與鹵素單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，而且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

[板書] ② 與某些強氧化劑的反應(yīng)：

2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4

[講]紫色的酸性KMnO4溶液褪色或變淺。但這并不是SO2 的漂白性所起的作用，是它們之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，漂白是對于有機色質(zhì)來說，鹵水與酸性KMnO4不是有機色質(zhì)。

[過]SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，還可被HNO3、氯氣、氧氣等強氧化劑氧化。如工業(yè)上生產(chǎn)H2SO4就可以用到以下反應(yīng)。

[板書]③ SO2的催化氧化

2SO2+O2 2SO3

[講]SO3 是無色固體，熔沸點都很低。與水反應(yīng)生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和強氧化性。

[投影]實驗視頻：SO2的漂白性。

實驗現(xiàn)象：品紅溶液褪色，再加熱，顏色又復(fù)原。

(品紅溶液是一種有機紅色染料)

[講]SO2有漂白作用，但漂白后的新物質(zhì)不穩(wěn)定，易恢復(fù)。

[板書](4) 漂白性

[投影]SO2 能跟某些有色物質(zhì)化合而生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，該物質(zhì)易分解恢復(fù)為原有色物質(zhì)

[講]在這里大家需要注意的是SO2的漂白性與氯氣和活性炭不同，SO2不能漂白酸堿指示劑。

[投影小結(jié)]常見漂白劑及其原理比較

[過]我們研究物質(zhì)的性質(zhì)的目的是為了能更好地應(yīng)用它，SO2的這些性質(zhì)決定有哪些用途呢?請大家總結(jié)并回答。

[講]SO2在日常生活中有一定用處，工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用于殺菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來加工食品，以使食品增白等。食用這類食品，對人的肝、腎臟等有嚴重損害，并有致癌作用。

[板書](5) 用途：制H2SO4 ;作漂白劑;殺菌，消毒

[問]關(guān)于酸性氧化物，我們最熟悉的莫過于CO2，那么SO2與CO2有哪些異同呢?

[投影小結(jié)]

相同點：都是無色氣體且密度大于空氣;均為非電解質(zhì);都是酸性氧化物

不同點：SO2 有刺激性氣味，有毒;SO2 能使品紅退色

[思考與交流]如何鑒別SO2和CO2 呢?

鑒別SO2用品紅溶液，看是否褪色，

鑒別CO2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成

但需要注意的是，當SO2中混有CO2，不影響對SO2的鑒別

但當CO2中混有SO2時，則需要除去SO2

[思考與交流]如何除去CO2中的SO2呢?

可通過足量溴水(氯水)或酸性KMnO4溶液或飽和NaHCO3溶液(目的是吸收SO2 )，再通過品紅(目的是驗證SO2是否被除盡)

[過]根據(jù)SO2的性質(zhì)以及以前學習過的氣體制備知識，設(shè)計一下SO2在實驗室取的裝置。

[板書] (6) SO2的實驗室制法

① 反應(yīng)原理：Na2SO3 + H2SO4=== Na2SO4 +SO2↑+H2O

② 制備裝置：固體和液體不加熱制備氣體的裝置

3 凈化干燥裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶

4 收集方法：向上排空氣法或排飽和NaHSO3溶液

5 檢驗：濕潤的藍色石蕊試紙---變紅

濕潤的品紅試紙---褪色

6 尾氣處理：用NaOH溶液和倒扣漏斗裝置防倒吸

[過]雖然SO2在實際中有一定的應(yīng)用，但因SO2是有毒氣體，是主要大氣污染物之一，當空氣中含大量SO2，對環(huán)境危害極大，請大家觀看有關(guān)視頻。

[板書](7) SO2的污染

[講]SO2的主要危害是直接危害人體健康而且是酸雨的主要成分

[板書]酸雨：空氣中SOX和NOX隨雨水下降成為酸雨，pH

[講]由于溶解了二氧化碳的緣故，正常雨水的pH 值在5.6左右，然而，當空氣中大量N和S的氧化物隨雨水降落下來就會使得雨水的pH 值小于5.6而形成酸雨。

[講]SO2的主要來源是化石燃料燃燒，含S礦石冶煉等工業(yè)廢氣

[思考與交流]如何控制酸雨呢?大家有什么好辦法

1、改善燃料種類，積極開發(fā)新能源;

2、對煤(其中含硫為0.3%-5%)進行處理,如選洗加工、綜合開發(fā)、在煤中加入適量的生石灰、對排放的煙進行處理以回收SO2 .

3、種植能夠吸收SO2 的有關(guān)樹木(如臭椿、垂柳、柳杉)等;

[過]酸雨放置一段時間后，pH會降低，這是因為H2SO3被空氣緩慢氧化成H2SO4而造成的，由此我們可知道，SO32―會被空氣緩慢氧化成SO42―，但是SO2被氧化成SO3卻需要很高的條件，生成的SO3是硫酸的酸酐，是一種無色易揮發(fā)的固體

[板書](三) 三氧化硫

1、物理性質(zhì)：又名硫酸酐，是一種無色易揮發(fā)的晶體，溶沸點都很低。

2、化學性質(zhì)：具有酸的氧化物的通性，與水反應(yīng)放出大量的熱，具有較強的氧化性。

[問]那么SO3的通性表現(xiàn)在哪幾方面呢?

[投影小結(jié)]

(1) 與水反應(yīng)： SO3 + H2O==H2SO4 (放出大量的熱)

(2) 與堿性氧化物反應(yīng)： SO3 + CaO==CaSO4

(3) 與堿反應(yīng)： SO3 +Ca(OH)2 == CaSO4 +H2O

[過]最后，請大家閱讀資料卡片，讓我們拓展視野，一同來了解一下硫化氫的知識。

[講]給大家讀一段資料：敦煌石窟是我國也是世界著名的藝術(shù)寶庫。敦煌壁畫是藝術(shù)珍品，但令人奇怪的是，美麗的飛天的臉為什么都是黑的呢?經(jīng)調(diào)查研究，這是自然界中H2S搞的鬼。原來壁畫是用堿式碳酸鉛做白色顏料，用PbO做黃色顏料。本來飛天的臉都是白的，但日久天長，空氣中的H2S跟Pb反應(yīng)，生成黑色的PbS，所以飛天的臉都是黑的。

在日常生活中也常?？吹竭@樣一種現(xiàn)象：家具涂上白漆后，顯得明亮潔白。但一兩年后變得棕黃了，時間再長又變得棕黑了，原因是有些白漆是用PbCO3 做顏料，空氣中H2S跟油漆中的PbCO3 反應(yīng)生成棕黑色的PbS。

化學必修教案 篇8

我說課題目是《物質(zhì)的分類》，我將從以下幾個方面說課：

本節(jié)教學內(nèi)容位于新課標人教版高中化學必修1第二章《化學物質(zhì)及其變化》第一節(jié)《物質(zhì)的分類》。物質(zhì)的分類是新課程背景下化學教學的新內(nèi)容之一，簡單分類法及其應(yīng)用更是伴隨新課程而生的一個內(nèi)容。課標中要求根據(jù)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)進行分類。在整個高中化學必修1和必修2中，本節(jié)課起到很好的承先啟后、提綱挈領(lǐng)的重要作用。承前啟后意味著學生通過對分類法的學習能夠?qū)σ酝幕瘜W知識進行系統(tǒng)化的梳理，并且為今后將要學習的更為龐大的化學知識體系奠定重要的基礎(chǔ)。而所謂提綱挈領(lǐng)則是與新課程內(nèi)容設(shè)置的方式改變密切相關(guān)。大家知道，新課程打破了以往教材中“族”的概念，而是以元素及其化合物的類別作為知識編排的主線，就在這樣一種新的教材內(nèi)容編排體系下，掌握這種分類的方法，以類別的視角去研究化學就顯得尤為的重要。

根據(jù)《化學課程標準》，結(jié)合教材，本著面向全體學生，使學生自主、全面、主動發(fā)展的原則，我確定本節(jié)課的教學目標如下：

根據(jù)物質(zhì)的組成、性質(zhì)對物質(zhì)進行分類，掌握樹狀分類法、交叉分類法兩種方法

學會運用分類的方法對信息進行加工，嘗試自主學習，提高自主學習的能力

體驗分類在，生產(chǎn)社會中的作用，領(lǐng)悟分類在認識和研究化學物質(zhì)中的意義，體會科學探究的價值。

教學對象是剛上高一的學生，處于初高中過渡時期，生活經(jīng)驗和知識基礎(chǔ)還很少。在初中化學的學習中，學生只是簡單掌握了一些化學物質(zhì)和化學反應(yīng)。其實，初中階段純凈物、混合物及酸、堿、鹽等的學習，就是物質(zhì)分類方法的具體應(yīng)用、但在思維上，學生正從直覺型經(jīng)驗思維向抽象型思維過渡，學生還沒有把分類形成一種方法，沒有形成化學學習的思想。本部分教學內(nèi)容正好對初中化學中學習過的化學物質(zhì)及反應(yīng)進行總結(jié)和歸納，并進行適當?shù)耐卣购吞岣撸瑤椭鷮W生更好地認識化學物質(zhì)，進而掌握分類方法，形成分類觀。

本部分教學內(nèi)容少，也很簡單，如果采用傳統(tǒng)的教學方式，不僅學生沒什么興趣，就是教師自己也覺得教之無味。而新課程理念下我們不再是教教材而是用教材來教，在課堂教學中教師是一個設(shè)計者、組織者、指導(dǎo)者，學生處于主動地位，是學習的主角。所以本節(jié)課采用建構(gòu)主義理論的指導(dǎo)下的“知識問題化、問題情境化”的教學模式，在共享集體成果的基礎(chǔ)上達到對所學知識比較全面、正確的理解，完成對所學知識的意義建構(gòu)。在采用的活動探究式教學中每一個活動以問題作為情境，采取多種小組活動，通過學生組內(nèi)的合作與交流，不同小組間的交流與共享，問題得以解決，學生得出相應(yīng)的結(jié)論。

本節(jié)主要教學內(nèi)容設(shè)計為三個模塊，即分類的含義、分類的方法、分類的意義。

模塊1：生活中的化學——分類的含義（思維的發(fā)散階段、分類方法形成的感知階段）

【問題情境】在我們的日常生活、學習中自覺地不自覺地運用分類法對我們身邊的各種物質(zhì)、用品進行分類。比如垃圾的分類。

【提出學習任務(wù)】在2分鐘內(nèi)盡可能多地寫出你所知道的應(yīng)用分類法的例子。討論分類的意義。

【學生學習活動】1、1觀看垃圾分類廣告，嘗試對垃圾進行分類；

1、2感受廣告內(nèi)容，認識分類及分類標準的重要性；

設(shè)計意圖：以生活垃圾分類作為切入點，讓學生形成思維的發(fā)散，感受生活中的分類所帶來的便捷，并且通過對大量對分類的感性認識上升到對分類標準的理性認識，為更好的解決本節(jié)課的教學重難點我們做好了鋪墊。

【問題情境】拉瓦錫對元素是如何分類的？

【提出學習任務(wù)】任務(wù)1：對拉瓦錫元素表中已學過的元素進行重新分類；

【學生學習活動】學生分組合作探究學習。學生分組匯報，學生的分類形式會有多種。體會到了分類的含義。

設(shè)計意圖：學生通過探究活動，自主合作學習，得出分類的概念。我讓同學對一組化學物質(zhì)的探究分類活動是想要學生明白，其實分類它本身并不是重點，而是我們?nèi)绾胃鶕?jù)分類對象的特點去尋找分類方法才是關(guān)鍵。

提出學習任務(wù)：閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，分類有哪些常見的方法？它們各自的特點是什么？

學生閱讀思考討論。

通過師生共同交流，體會和理解樹狀分類法和交叉分類法。

設(shè)計意圖：本板塊教學內(nèi)容簡單，學生有能力獨立完成這一教學任務(wù)，同時能訓(xùn)練學生的閱讀、歸納能力。對于兩種方法的特點，要求學生有高度的概括能力，學生不一定能很好地獨立完成，教師可通過師生交流，幫助學生概括。

本節(jié)課采用了以下幾種評價方式：

1、紙筆評價：重點考查學生運用分類思想解決化學問題的能力。

2、活動表現(xiàn)評價：小組活動記錄單是一種形式。我還設(shè)計課后活動記錄檔案袋。

中學化學的教案精選五篇

優(yōu)秀的人總是會提前做好準備，為了使每堂課能夠順利的進展，教師通常會準備好下節(jié)課的教案，最好的解決辦法就是準備好教案來加強學習效率，。教案有助于老師在之后的上課教學中井然有序的進行。那么，你知道的幼兒園教案要怎么寫呢？以下是小編為大家整理的“中學化學的教案精選五篇 ”,僅供你在工作和學習中參考。

中學化學的教案(篇1)

⑴ 周期性變化：每隔一定數(shù)目的元素，元素的性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化規(guī)律;

⑵ 元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)原因以及元素性質(zhì)周期性變化的具體表現(xiàn)

原子序數(shù)=_____________數(shù)=_____________數(shù)=_____________數(shù)

⑴ 判斷元素金屬性強弱。

① ____________________________________;

② ____________________________________;

③ ____________________________________;

④ ____________________________________。

⑵ 判斷元素非金屬性的強弱。

① ____________________________________;

② ____________________________________;

③ ____________________________________;

④ ____________________________________。

⑴ 同周期的原子半徑：____________________________________;

同主族的原子半徑：____________________________________;

⑵ 同種元素的微粒半徑：原子半徑 陽離子半徑，原子半徑 陰離子半徑;

⑶ 核外電子排布相同的原子和離子：____________________________________。

例2 ?有A、B兩種短周期元素能形成AB2型化合物。若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)為：①n+2，②n+5，③n+10，④n+13，⑤n-3，⑥n-6，⑦n-8，⑧n+1。其中

例3 ?A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素。A元素的某種原子，其核內(nèi)中子數(shù)為零，B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C處于B的同一周期，且原子半徑小于B，D與C是同主族元素，E元素的一價陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。根據(jù)上述信息回答下列問題：

⑴ 畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ;

⑵ A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是(用化學式表示);

⑶ 由E元素分別與C、D兩元素組成的化合物溶于水形成等物質(zhì)的量濃度的溶液，其溶液的pH由大到小的順序是(用化學式表示) ;

⑷ 若1mol A單質(zhì)與1mol D單質(zhì)完全反應(yīng)時共放出184.6kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學方程式為

中學化學的教案(篇2)

人類認識世界和改造世界的過程，就是不斷提出問題、分析問題和解決問題的過程。提出問題往往比解決問題更重要。任何發(fā)明、創(chuàng)造，都是以提出問題為起點的。所以，培養(yǎng)學生的質(zhì)疑能力非常重要，而學生質(zhì)疑能力的培養(yǎng)，關(guān)鍵在于我們教師的教學設(shè)計。下面，筆者就此談?wù)剛€人的看法和做法。

一、優(yōu)化課堂教學設(shè)計，培養(yǎng)質(zhì)疑能力

1、選擇最佳質(zhì)疑點提問，教給學生發(fā)現(xiàn)問題的方法?！敖o人以魚，不如授之以漁”。在教學中要教給學生如何選擇質(zhì)疑點提出有價值的問題，具體如下：（1）教學生在概念的關(guān)鍵字、詞上提問。化學概念是對化學事物一般、本質(zhì)特征的明確規(guī)定，其定義有著比較嚴密的表達，在用字、詞上十分考究，抓住概念中關(guān)鍵的字、詞，認真推敲，對整個概念的理解就會全面而深入。例如，人教版化學必修1“在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)”。此概念的關(guān)鍵字、詞有“或”、“導(dǎo)電”、“化合物”，我在上課時設(shè)計了這樣幾個問題“能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)嗎？不能導(dǎo)電的化合物就不是電解質(zhì)嗎？”“能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)都能導(dǎo)電嗎？”“氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)。這種說法正確嗎？”這樣不僅使學生理解了概念，而且學會在學習概念時抓住關(guān)鍵字、詞提問去深入理解概念。（2）引導(dǎo)學生在矛盾處提問。例如，在基本實驗操作中有一項“用膠頭滴管向試管中滴加試劑”，正確的操作是“膠頭滴管垂直懸于試管口滴加，不可伸入試管內(nèi)滴加”，但在制取氫氧化亞鐵時要求“膠頭滴管伸入試管內(nèi)液面下滴加”，前后顯然矛盾，引導(dǎo)學生提問“膠頭滴管為什么要伸入試管內(nèi)液面下滴加？”（3）教學生在新舊知識的對比上提問。事物總是相聯(lián)系的，把一組相似的，或有聯(lián)系的事物放在一起比較，使學生容易理解，避免混淆。例如，我在上二氧化硅時就引導(dǎo)學生“二氧化碳和二氧化硅在性質(zhì)上有何異同？為什么？”這樣有意識地訓(xùn)練，以后學到相似的知識點時學生自己也會有意識的進行比較提問。（4）教學生在實驗現(xiàn)象上提問。例如，在做實驗鈉與水反應(yīng)時我問“金屬鈉為什么浮于水面，熔成小球并四處迅速游動、發(fā)出嘶嘶響聲？為什么反應(yīng)后的溶液滴加酚酞溶液后變紅？”這樣把學生從對詭異的現(xiàn)象好奇中引到對事物本質(zhì)的探究中，讓學生學會思考、質(zhì)疑。

2、巧妙設(shè)置問題情景，引導(dǎo)學生主動質(zhì)疑。心理學認為：形成學生在認知上的沖突，調(diào)動學生認知活動的智力因素和非智力因素，更加有利于學生對探求新知識的積極心向，激活學生的思維。因此，挖掘教材中的發(fā)現(xiàn)因素，創(chuàng)設(shè)一種促使學生比較容易發(fā)現(xiàn)問題、提出問題的情景，激起學生的興趣，主動地質(zhì)疑。我在上維生素C對人體的作用時給學生看這樣一段材料：幾百年前，遠洋輪船上的船員們幾個月或一兩年在船上吃不到新鮮的蔬菜瓜果，只能吃面包、餅干、咸肉等食物，所以經(jīng)常有船員病倒，癥狀是牙齦出血，臉色暗灰，身上出現(xiàn)青斑，有些嚴重的甚至死亡。哥倫布在航海過程中也有船員患上這種病，有一次患病的船員留在了途徑的一個荒島上，為了生存，這些船員摘島上的野果充饑，過了些日子，這些船員卻奇跡般地恢復(fù)了健康。學生對此材料很感興趣“船員得的是什么病，野果卻能治這種病？”只要情景設(shè)置得當，學生會自發(fā)產(chǎn)生質(zhì)疑。

3、運用開放性問題，促進學生深層次質(zhì)疑。利用開放性問題，設(shè)置問題變式反思解題過程與方法，使學生不斷提出新的更深層次疑問。如在上氯氣的化學性質(zhì)之后補做實驗：在氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞溶液，再繼續(xù)滴加新制氯水。學生觀察之后會質(zhì)疑“滴加氯水后為什么紅色褪去？”經(jīng)過討論得出兩種可能：一是氯水中的酸中和了氫氧化鈉，二是氯水中的次氯酸氧化了酚酞，使得酚酞變?yōu)闊o色的新物質(zhì)。學生接著會產(chǎn)生新的質(zhì)疑“到底哪種對呢？”“怎樣驗證這兩種假設(shè)？”通過這樣設(shè)計使學生思維步步伸入，不斷提出新的有價值的問題。

4、課堂“留白”，讓學生有質(zhì)疑機會。（1）教師在設(shè)計時故意不要把一切問題都講出來，讓學生有問題可提。要從傳統(tǒng)的那種“超級保姆”中轉(zhuǎn)換出來，根據(jù)學生的情況問一半留一半，讓學生自己去發(fā)現(xiàn)問題，否則問題都被教師提了，學生可問的有價值的問題幾乎沒有了，長期下去，學生只擅長于回答教師的提問，而自己不善于提出有價值的問題，必然抑制了學生的質(zhì)疑能力。事實證明：由學生自己提出問題，教師引導(dǎo)，學生解決問題要比一味的教師問學生答教學效果好的多。（2）發(fā)現(xiàn)和提出問題要有個過程，切不可心急，欲速則不達。而作為教師往往不敢放手，不敢留有時間讓學生質(zhì)疑，怕浪費時間，怕出意外，怕跟不上教學進度，結(jié)果學生被牽著鼻子按教師的思路亦步亦趨往前趕，學生沒有質(zhì)疑問難的時機。要發(fā)展學生的創(chuàng)新思維能力，老師首先必須給學生很大的自由度，在課堂上安排一定的時間讓學生質(zhì)疑，久而久之，學生的問題意識被喚醒，質(zhì)疑潛力就被挖掘出來。

二、優(yōu)化預(yù)習設(shè)計，培養(yǎng)質(zhì)疑能力

1、教師精心設(shè)計預(yù)習問題――給學生示范。為了做好質(zhì)疑的示范作用，教師要精心設(shè)計相關(guān)的問題，為學生提供高質(zhì)量的問題典范，以問引問，使學生在教師引問的潛移默化中學會發(fā)現(xiàn)以及思考問題的方法，逐漸縮短自己產(chǎn)生有創(chuàng)新性問題的時間。比如，我在上人教版必修1第一章第一節(jié)化學實驗基本方法――蒸餾和萃取前，設(shè)計如下的問題“（1）過濾、蒸發(fā)操作是用于固體混合物還是液體混合物的分離？液體混合物的常見的分離方法有哪些？（2）自來水中一般含有哪些物質(zhì)？怎樣由自來水制取蒸餾水？利用了什么原理？碘水中含有哪些物質(zhì)？怎樣提取碘水中的碘？”讓學生進行課后預(yù)習。學生在預(yù)習后提出：從氯化鈉溶液中提取氯化鈉與從自來水提取純凈水，過程似乎相似，為什么一個用蒸發(fā)，一個用蒸餾，蒸發(fā)與蒸餾有什么區(qū)別？從氯化鈉溶液中提取氯化鈉與從碘水中提取的碘有點類似，都是可溶固體與液體分離，為什么前者用蒸發(fā)，后者用萃取、分液？

2、學生找出預(yù)習中疑點――試著提出問題。質(zhì)疑，最能發(fā)現(xiàn)學生不懂或不太懂的地方，給予教師有的放矢的輔導(dǎo)。為使學生看書有重點，可先向?qū)W生揭示本節(jié)的學習目標并要求學生在看書過程中，將自己認為重要的部分或存在疑點記下來，并要求學生試著設(shè)計問題提問，久而久之，質(zhì)疑能力就會提高。對于學生提出的問題，教師要一一過目，進行篩選，把較好的問題拿到課堂上去展示，給學生們提供一個自我表現(xiàn)和自我欣賞的機會，既鼓勵學生質(zhì)疑又給其他學生起示范作用，這將激發(fā)學生質(zhì)疑的樂趣，促進質(zhì)疑能力的提高。但要注意在表揚成功者時，千萬不能貶低失敗者，要尊重他們的勞動成果，更要為他們的閃光喝彩。

總之，只要教師精心設(shè)計教學，善于引導(dǎo)，給予學生質(zhì)疑的權(quán)利，引發(fā)問的興趣，創(chuàng)設(shè)問的機會，定能使學生質(zhì)疑習慣逐漸養(yǎng)成、質(zhì)疑能力不斷提高。

中學化學的教案(篇3)

一、案例展示

教材：人民教育出版社高中化學必修二

課題：原電池

課型：新知識教學

案例形式：教學設(shè)計原電池工作原理

二、案例的分析

“原電池”在學生頭腦是一個陌生的科學概念，在學生頭腦中很有可能存在相異構(gòu)想，對于“原電池”的教學，關(guān)鍵是幫忙學生構(gòu)建起“原電池模型”。教學處理方式對學生原電池模型的建構(gòu)有很大的影響，因而本研究以不一樣的教學方式為切入點，來探討教學對于學生“原電池”學習的具體影響。選擇高二年級兩個水平相當?shù)睦砜浦攸c班采取不一樣的教學方法處理講解“原電池及其應(yīng)用”整節(jié)知識。(教學設(shè)計1、2分別對應(yīng)的授課班級稱為實驗班和比較班)

教學引入：均設(shè)置情景激發(fā)學生興趣，指出討論的相關(guān)資料。

實驗班從能源的角度引入，直接引入原電池的概念

比較班是從趣味電池出發(fā)，為建立原電池模型作鋪墊。

教學環(huán)節(jié)1：是幫忙學生構(gòu)建原電池模型。

實驗班引入“鹽橋”模型，圍繞“電流是怎樣產(chǎn)生的”這個問題進行討論，構(gòu)建的模型比比較班更為本質(zhì)，思維的關(guān)注點在于正負極可能發(fā)生的反應(yīng)以及由此引發(fā)的結(jié)果。

比較班則圍繞“構(gòu)成原電池的條件”進行分析，比較班建構(gòu)的模型是出于宏觀層面的，具體的落腳點是發(fā)生的化學反應(yīng)以及模型所供給的材料

教學環(huán)節(jié)2：均是為了使學生鞏固上一環(huán)節(jié)構(gòu)建的原電池模型，使學生能正確的分析書寫電極反應(yīng)，認識電極反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，同時明確Fe―NaCl―C模型的電極反應(yīng)，為討論鋼鐵腐蝕打下基礎(chǔ)。在實驗班中，增加了對Zn―ZnSO4‖ZnSO4―Cu模型的討論，使學生進一步內(nèi)化“鹽橋”模型

三、教學效果的測查結(jié)果與分析

1.測查工具

在教學活動進行過程中和教學活動結(jié)束后，均采用了相應(yīng)的測試題對兩個教學班進行了測查，實驗班和比較班使用的測試題是相同的。測查一共分為2個部分：第1部分是測查學生對于基本的原電池模型的分析本事。測查的時間是學生學習完第一課時，在第二課時正式講新課以前，測查的目的在于考察學生經(jīng)過第一課時的學習，在不一樣的教學處理下建立的原電池模型在分析簡單原電池問題上是否存在差異。(見測查問卷1)

第2部分是測查學生應(yīng)用原電池模型分析金屬防腐措施的原理。測查的時間是學生學習完原電池原理及其應(yīng)用整節(jié)知識以后。測查的目的在于考察學生對于生活中與原電池原理密切相關(guān)問題的分析本事，學生是否能夠順利準確抽提出原電池模型，分析電極以及電極反應(yīng)，并且進行正確描述。

2.測試統(tǒng)計結(jié)果與分析討論

關(guān)于學生對于基本原電池模型分析本事的測查結(jié)果及其分析討論

測查結(jié)果證明，實驗班和比較班對于電池的正負極確定均正確率很高，正確率在85%以上，比較班的結(jié)果要略好于實驗班。比較班在確定Fe―H2SO4―Cu模型、Fe―H2SO4―C模型和Zn―CuSO4―Cu模型的正負極時正確率到達了100%。在書寫電極反應(yīng)的正確率上，實驗班要明顯好于比較班，1、2、3、4組電池的電極反應(yīng)書寫，正確率實驗班分別比比較班高出了6.8%、12.6%、38.9%和26.8%。同時測試結(jié)果顯示，實驗班的同學只要確定出電池的正負極一般都能夠把相應(yīng)得電極反應(yīng)書寫正確，而比較班盡管很多同學能夠確定出電池的正負極，可是當中的很多同學并不能寫出相應(yīng)的電極方程式。

在比較班的教學處理中，詳細討論了原電池構(gòu)成的基本條件，對于電池正負極確定的時候，明確得出了“活潑物質(zhì)作負極，不活潑物質(zhì)作正極”，經(jīng)過這個結(jié)論，比較班的同學因而能夠很容易的經(jīng)過比較電極物質(zhì)失電子本事的差異性得出正確的結(jié)論。實驗班的同學確定電池的正負極時，由于在教學處理中沒有出現(xiàn)“活潑物質(zhì)作負極，不活潑物質(zhì)作正極”這樣的結(jié)論，學生不可能以此直接作為確定依據(jù)。實驗班學生的確定只能是依據(jù)于對整個裝置的工作過程的確定，分析電流是如何產(chǎn)生的分析在兩電極發(fā)生的變化，從電流的方向確定出正負極。

上述結(jié)果反映出經(jīng)過不一樣教學處理后，學生分析問題的方法產(chǎn)生了差異。實驗班的同學把分析問題的焦點是集中于“電流的產(chǎn)生”，分析電極可能發(fā)生變化從而得出相應(yīng)的其他結(jié)論，而比較班的同學分析問題的焦點集中于“原電池的構(gòu)成”，分析電極本身在性質(zhì)上存在的差異，在書寫電極方程式的時候，需要原電池構(gòu)成條件之一――氧化還原反應(yīng)的支持，如果學生不能明確分析出整個裝置總體上發(fā)生了哪些變化，學生對于電極反應(yīng)的書寫則存在較大障礙。第3小題分析Zn―CuSO4―Cu模型能夠十分明顯的體現(xiàn)這個問題，比較班學生能夠根據(jù)金屬活動性的差異確定出Zn為負極，Cu為正極，可是學生無法找到發(fā)生的總反應(yīng)(授課時教師是以H2SO4作為電解液分析問題的)，因而會有100%的學生確定正確正負極，卻僅有45.7%的同學能書寫出電極反應(yīng)，下降54.3個百分點。

結(jié)語：案例比較分析是促進教師專業(yè)發(fā)展的一種很好的教研活動形式，“案例研究”直接與教師的教學工作產(chǎn)生聯(lián)系;它不是抽象的活動，而是針對具體的教學任務(wù)，由教師合作完成的活動。隨著教育改革的不斷深入，中學化學教師必須不斷提高自身專業(yè)水平，不斷糾正和優(yōu)化自身的課堂教學行為，使學生在同等的條件下，獲得更佳的學習效果。在教學、教研活動中，中學化學教師有意識的不斷積累各類教學案例，進取增加自身的案例知識;同時，依據(jù)新課程教學理念，應(yīng)用化學學科知識、化學學科思想、化學學科方法以及教育學、心理學知識等，針對相同的化學資料，采用比較法分析各類化學教學案例，把自身的化學課堂教學行為與其他途徑積累的各類案例加以比較分析，僅有明確自身課堂教學行為的優(yōu)缺點，才能創(chuàng)造性的吸收優(yōu)秀的教學模式，經(jīng)過這種實踐和理論相結(jié)合的方式，逐漸深化和豐富對新課程教學理念的認識，進而將各類案例創(chuàng)造性的分析、整合為真正貼合新課程教學理念的教學案例，最終構(gòu)成能滿足學生學習需要的、具有個人特色的教學模式?？傊?，案例積累和比較分析是促進教師專業(yè)化發(fā)展的有效途徑。

中學化學的教案(篇4)

各位老師：

我今天說課的題目是《弧度制》，這是人教版高一下冊第四章第二節(jié)的內(nèi)容。我打算從以下七個方面來進行我的說課：

1、教材的目的和作用：學生在初中已經(jīng)學過角的度量單位“度”，本節(jié)課還是后繼學習任意角的三角函數(shù)等知識的理論準備，因此本節(jié)課起著承上啟下的作用。此外，弧度制于統(tǒng)一了度量弧與半徑的單位，大大簡化了有關(guān)公式及運算。

（2）掌握角度與弧度的換算公式并能熟練進行角度與弧度的換算、

b．過程與方法：

通過設(shè)置問題啟發(fā)，培養(yǎng)學生觀察、分析、解決問題的能力。

c．情感態(tài)度價值觀：

使學生領(lǐng)悟到角度制、弧度制都是度量角的制度，二者雖然單位不同，但是互相聯(lián)系的、辯證統(tǒng)一的，進一步加強對辯證統(tǒng)一思想的理解，欣賞數(shù)學之美，從而激發(fā)學生的學習興趣。

3、教學重點、難點及依據(jù)：

重點：角度制與弧度制的互化運算，這可以統(tǒng)一度量弧與半徑的單位，為后面的三角函數(shù)的學習奠定了基礎(chǔ)。

難點：弧度制的運用，因為理論和實踐的結(jié)合是需要一定的時間和過程的。

我打算用一個課時的時間來講授這一節(jié)內(nèi)容，使用的教具是計算器、多媒體。

說學情很多時候容易被忽視，但是我認為這點很重要。在教學過程中應(yīng)該注重因材施教，只有了解了學生的現(xiàn)實狀況才能夠進行針對性的教學，這樣才能取得相應(yīng)的教學效果。現(xiàn)在我假定我所教的學生是城市某高一普通班的學生，他們的基礎(chǔ)不是很扎實，但已經(jīng)具有一定的抽象思維能力，所以在教學過程中應(yīng)該循序漸進，加深他們對基礎(chǔ)知識的理解，并加強課堂鞏固訓(xùn)練。

教學時我打算采用老師講述、啟發(fā)式等方法，這樣安排的原因是因為這是新的課程，學生們對此還比較陌生，所以老師的講述是必要的；另一方面學生又是學習的主體，他們對課程的興趣和積極性對于他們的學習過程有著極為重要的作用，所以應(yīng)該通過老師提問和學生發(fā)言等方式來調(diào)動學生的積極性。

課堂上可以采用小組討論的和學生發(fā)言的方式，調(diào)動學生參與的積極性，因為學生是學習的主體，所以要注重學生主體性的發(fā)揮。

課程開始時我打算創(chuàng)設(shè)一個情景：?？诘饺齺喌木嚯x有人說約為250公里，有人說約160英里（1公里≈0、62英里），問學生們這兩個人的誰說的正確。這兩個回答都正確，因為他們采用的度量制不同。這樣可以很快的將同學們的注意力集中課堂上來，并調(diào)動他們的積極性引發(fā)興趣。然后引出課程內(nèi)容：弧度制。

①角度制、弧度制、一弧度的角的定義（基礎(chǔ)知識點4~5分鐘）：

用“度”作為單位來度量角的單位制叫角度制；

以“弧度”作為單位來度量角的單位制叫弧度制；

長度等于半徑的弧所對應(yīng)的圓心角叫做一弧度的角，記為1rad。

（3）課堂鞏固：通過講解例題和讓學生們做課后練習達到鞏固的效果≈

（4）課堂小結(jié)：臨近課程結(jié)束的時候，對本課的內(nèi)容進行總結(jié)、歸納，加深學生的記憶。

（5）布置作業(yè)：課程最后，給學生們布置課后作業(yè)，在這里值得說明的是，由于學生的接受和理解能力不一樣，所以應(yīng)該對不同水平的學生布置不同難度的作業(yè)，這樣更利于他們對知識的掌握和自信心的構(gòu)建。

課程結(jié)束后我會對本節(jié)課的教學過程進行回顧，將原先的預(yù)測和實際效果進行比對，找出有出路的地方，并找出原因。分別對教學過程的成功點和失誤點進行歸納，對于成功點要繼續(xù)保持，對于失誤點要采取相應(yīng)措施進行改正，爭取下次做的更好。

我的說課結(jié)束了，謝謝各位老師！

中學化學的教案(篇5)

初中化學簡單介紹了解甲烷、乙醇、乙酸等有機化合物，在高一也剛剛重點學習了飽和烴代表物甲烷和不飽和烴烯烴的代表物乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)?？梢哉f苯是高中化學必修階段有機化合物的學習由鏈烴向環(huán)烴的的轉(zhuǎn)折，本課時主要包括苯的發(fā)現(xiàn)，結(jié)構(gòu)及物理化學性質(zhì)等知識，屬于有機化學的范圍，是在學習烷烴和烯烴的基礎(chǔ)上，這是有機物學習的重要組成部分，對今后深入學習有機化學奠定了基礎(chǔ)。 2.教學目標 ⑴知識技能

①了解苯的物理性質(zhì)和用途，理解苯的分子結(jié)構(gòu)； ②掌握苯的主要化學性質(zhì)。 ⑵過程與方法

①指導(dǎo)學生學會運用對比歸納方法；

②指導(dǎo)學生初步認識有機化合物“結(jié)構(gòu)--性質(zhì)--用途”的關(guān)系。 ⑶情感態(tài)度與價值觀

①通過實驗教學，培養(yǎng)學生嚴謹求實、勤于思考的科學態(tài)度； ②通過學習使對學生認識化石燃料綜合利用的意義；

③通過學習對學生進行環(huán)境保護和資源的綜合利用的可持續(xù)發(fā)展思想的教育。 3.教學重點和難點

難點：理解苯環(huán)上碳碳之間的化學鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的化學

本節(jié)課所采取演示法和講授法，屬于物質(zhì)性質(zhì)課學習對象是高中學生，他們 已經(jīng)具備基本的有機化學的知識，思維已由經(jīng)驗、直觀向理論、辯證邏輯轉(zhuǎn)化， 所以采用演示法和講授法，有利于啟迪學生對化學事實的分析與思考，培養(yǎng)他們 對化學客觀事實的分析、推理和歸納的邏輯思維能力。

通過藥品和模型展示，使學生對苯的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)有直觀印象。在已有知識的 基礎(chǔ)之上讓學生初步推斷苯的可能結(jié)構(gòu)，這樣既復(fù)習了舊知識，又對新知識進行 了探索。在初步推斷出苯的可能結(jié)構(gòu)之后，學生通過實驗進一步驗證，結(jié)構(gòu)是否 正確，這樣既提高了動手能力，又獲得了新知識。在探索出苯的分子結(jié)構(gòu)之后， 再由學生總結(jié)歸納出苯分子的結(jié)構(gòu)特點，從而使學生對苯分子結(jié)構(gòu)真正理解，并 為苯的化學性質(zhì)的學習打下堅實基礎(chǔ)。

1.無色、有特殊性氣味的液體 2.不溶于水 3.密度比水小 4.有毒

因為苯中含碳量高，故燃燒不充分，出現(xiàn)黑煙。 反應(yīng)方程式。

化學教案(范文五篇)

老師會對課本中的主要教學內(nèi)容整理到教案課件中，所以老師寫教案可不能隨便對待。教案是評估學生學習效果的有效依據(jù)。我們聽了一場關(guān)于“化學教案”的演講讓我們思考了很多，經(jīng)過閱讀本頁你的認識會更加全面！

化學教案(篇1)

九年級上

緒言 化學使世界變得更加絢麗多彩 第一單元 走進化學世界 課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)

課題2 化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學 課題3 走進化學實驗室 第二單元 我們周圍的空氣 課題1 空氣 課題2 氧氣

課題3 制取氧氣

第三單元 自然界的水 課題1 水的組成 課題2 分子和原子 課題3 水的凈化 課題4 愛護水資源

拓展性課題 最輕的氣體 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題1 原子的構(gòu)成 課題2 元素 課題3 離子

課題4 化學式與化合價 第五單元 化學方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律

課題2 如何正確書寫化學方程式 課題3 利用化學方程式的簡單計算 第六單元 碳和碳的氧化物 課題1 金剛石、石墨和C60 課題2 二氧化碳制取的研究 課題3 二氧化碳和一氧化碳 第七單元 燃料及其利用 課題1 燃燒和滅火 課題2 燃料和熱量

課題3 使用燃料對環(huán)境的影響 拓展性課題 石油和煤的綜合利用

附Ⅰ初中化學實驗常用儀器和藥品取用規(guī)則 附錄Ⅲ 部分名詞中英文對照表 后記

元素周期表

九年級下

第八單元 金屬和金屬材料課題1 金屬材料

課題2 金屬的化學性質(zhì)

課題3 金屬資源的利用和保護 第九單元 溶液

課題1 溶液的形成課題2 溶解度

課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 第十單元 酸和堿

課題1 常見的酸和堿

課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng) 第十一單元 鹽 化肥

課題1 生活中常見的鹽課題2 化學肥料 第十二單元 化學與生活

課題1 人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)課題2 化學元素與人體健康課題3 有機合成材料 寄語同學們

附錄Ⅰ 部分酸、堿和鹽的溶解性表（20 ℃）附錄Ⅱ 部分名詞中英文對照表

化學教案(篇2)

課

題

環(huán)境保護與綠色化學

一、教學設(shè)計

新的課程標準要求我們教學要生活化，要采取“探究性教學”、“互動對話式教學”，要從學生已有的生活和知識經(jīng)驗出發(fā)，以學生主體性，引導(dǎo)學生發(fā)現(xiàn)問題，并引發(fā)思考和討論，最終解決問題。本節(jié)課學習的 環(huán)境保護是目前社會發(fā)展的重大問題，直接影響到人類的生存與發(fā)展。然而由于人口的急劇增長和經(jīng)濟的高速發(fā)展，我們向自然過多的索取，使環(huán)境遭到嚴重的破壞。保護生態(tài)環(huán)境，尊重自然，是人類實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展的基礎(chǔ)。綠色意識為核心提倡環(huán)境保護，走可持續(xù)發(fā)展之路是當今社會發(fā)展的必然。本課內(nèi)容分兩個主題，主題1首先是讓學生在做社會調(diào)查和資料收集整理的基礎(chǔ)上，意識到環(huán)境污染的嚴重性和環(huán)境保護的緊迫性，并讓學生對常見的環(huán)境污染進行交流與討論，找出相關(guān)污染的來源、危害及防治措施。主題2則建立在學生了解已有環(huán)境知識的基礎(chǔ)上，在討論中認識環(huán)境污染的預(yù)防（綠色化學）的相關(guān)知識與科學方法，從而逐步形成綠色化學的觀念。

二、教材分析

1、地位與作用

本節(jié)課為人教版必修二第四章第二節(jié)，是高中化學必修模塊的最后一節(jié)，以化學與可持續(xù)發(fā)展為主題，站在資源利用和環(huán)境保護這一角度，進一步闡明化學和人類可持續(xù)發(fā)展的關(guān)系，是上節(jié)內(nèi)容進一步深化。人類從自然界獲取全部的能源，其中的大多數(shù)屬于不可再生的資源。人類要實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展的同時，不僅要注重資源開發(fā)，而且要做 到資源的合理開發(fā)和利用，同時我們還應(yīng)做好環(huán)境的保護。而化學不僅對資源的合理開發(fā)起到指導(dǎo)作用，同時在資源的綜合利用以及環(huán)境保護方面也有重要意義。為此，教材在安排學習第一節(jié)內(nèi)容之后，緊接著又安排了第二節(jié)內(nèi)容，為的就是讓學生在第一節(jié)課的學習基礎(chǔ)上，通過這節(jié)課的學習增強環(huán)保意思，增強自身再扔，同時對“綠色化學”與可持續(xù)發(fā)展有一個全面的認識。

2、教學目標分析

一、知識與技能

1、讓學生了解當今存在的主要環(huán)境問題和一些環(huán)境保護的知識

2、培養(yǎng)學生的環(huán)境保護意識和綠色化學思想

3、通過收集、調(diào)查、發(fā)言，培養(yǎng)學生團結(jié)合作、科研實踐、組織表達等能力。

4、培養(yǎng)學生多角度、全方位分析、思考問題，綜合運用知識解決問題的能力

二、過程與方法

1、課前學生按照學習內(nèi)容進行社會調(diào)查，并查閱相關(guān)資料；

2、學生在課堂上就本節(jié)課的內(nèi)容進行發(fā)言和討論。

三、情感、態(tài)度與價值觀

通過參加環(huán)境教育活動，了解一些環(huán)境知識，增強環(huán)保意識，樹立主人翁社會責任感，體會化學與社會發(fā)展的關(guān)系。

教學重點

加強學生環(huán)境保護意識的培養(yǎng)，體會化學在環(huán)境保護中的作用與綠色化學的思想內(nèi)涵。教學難點

學生環(huán)保意識的增強和綠色化學理念的形成。教學發(fā)法：創(chuàng)設(shè)情景→自主探究→討論交流→反饋評價

課前準備

1、教師設(shè)置課題，學生分組進行社會調(diào)查，多途徑收集相關(guān)資料，做好課堂的討論發(fā)言的準備。

2、各組組長負責安排組員收集和整理原始材料，準備好發(fā)言內(nèi)容。

3、教師課前準備好多媒體材料。教學過程

一、創(chuàng)設(shè)情境，引入課題

1、播放短片《“地球”我們美麗的家園》

（邊播放邊講解）我們的美麗的家園-地球孕育了千姿百態(tài)的生物。然而，這顆藍色的星球現(xiàn)在已傷痕累累！

2、播放短片《保護環(huán)境停止污染》

（邊播放邊講解）我們的地球母親正遭受著各種各樣的危害：大氣污染、水污染嚴重、赤潮、酸雨、臭氧空洞、固體廢棄物與日俱增、溫室效應(yīng)、水土流失、土地沙漠化??。面對日益惡化的生存環(huán)境，為了地球上所有生物生命的延續(xù)，請從現(xiàn)在開始，從我們自身做起，保護地球，愛護環(huán)境。

3、播放幻燈展示各種污染及環(huán)境問題。通過一系列圖片讓學生意識到環(huán)境污染的嚴重性和環(huán)境保護的迫切性。

二、組織學生發(fā)言、討論，了解一些環(huán)境污染及防治措施知識 [引言]我們的周圍存在著各種各樣的環(huán)境污染，這些污染問題給我們的生產(chǎn)、生活帶來的極大地危害，那么什么是“環(huán)境污染” 呢？我 們又是怎么對它進行分類的呢？ [教師歸納]：環(huán)境污染的定義及分類。

[過渡]：了解了環(huán)境污染的定義及分類后，下面我們請各小組對里面的幾類環(huán)境污染問題進行討論，并請代表發(fā)言。[問題1] 大氣污染的來源、危害及防治措施。

[學生活動]講述大氣污染污染的來源、危害及防治措施。[問題2]“溫室效應(yīng)”和酸雨的形成、危害，及防治措施

[學生活動]小組成員討論，小組代表發(fā)言講述“溫室效應(yīng)”和酸雨的形成、危害，及防治措施

[教師]：小結(jié)并補充“倫敦煙霧事件”。[問題3]水體污染的來源、危害及治理

[學生活動]小組成員討論，小組代表發(fā)言講述水體污染的來源、危害及治理

[教師]：小結(jié)并補充“日本水祦病事件” [問題4] 居室污染的來源、危害及防治措施

[學生活動] 小組成員討論，小組代表發(fā)言：如何防治居室污染

二、領(lǐng)悟“原子經(jīng)濟”的理念，體會綠色化學的思想。

[引言]我們現(xiàn)在的許多生產(chǎn)或多或少都存在的一定的污染，我們往往是在污染出現(xiàn)后才進行處理，有沒有既能合理使用自然資源，同時可以保護環(huán)境的措施呢。綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。

[學生活動]閱讀教材，了解什么是綠色化學 ？什么是原子經(jīng)濟？ [教師歸納] 綠色化學和原子

[學生活動]課本 “思考與交流” 乙烯生產(chǎn)環(huán)氧乙烷

[教師講解]

1、原子利用率=M（環(huán)氧乙烷）/ M（環(huán)氧乙烷）+ M（CaCl2）+ M（H2O）2、100% [投影并講解] 《綠色化學示意圖》 [課堂小結(jié)]： [課堂訓(xùn)練]：

1．關(guān)于“綠色化學”的特點的概述錯誤的是（D）

A、采用無毒無害的原料，生產(chǎn)有利環(huán)保、人體健康和安全的產(chǎn)品

B、在無毒、無害的條件下反應(yīng)，減少廢物向環(huán)境排放

C、充分利用能源、資源，提高原子利用率，使原料的原子都成為產(chǎn)品

D、盡可能利用天然植物作為原料進行化工生產(chǎn)，產(chǎn)出綠色產(chǎn)品

2、我國三峽工程所提供的清潔、廉價、強勁、可再生能源——水電，相當于每年燃燒3000萬噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能，因此三峽工程有助于控制()①溫室效應(yīng) ②酸雨的形成 ③空氣中的固體顆粒濃度 ④白色污染

A.只有①

B.只有①②

C.①②③ D.①②③④

3、從防止污染、減少用酸量的角度分析，下列利用金屬銅制取Cu(NO3)2的方法中最理想的是（）

A．

B．

C． D．

4、環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)。下列名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是：①溫室效應(yīng)； ②赤潮； ③酸雨； ④光化學污染；⑤臭氧空洞； ⑥潮汐； ⑦大脖子??； ⑧水體富營養(yǎng)化。()A．②⑥ B．⑥⑦ C．①③⑤ D．④⑤⑧

5、用Na2SO3可以治理工業(yè)SO2尾氣污染，這是一種治理SO2尾氣污染比較新穎的方法。具體操作是：①將含有SO2氣體的工廠尾氣通入到Na2SO3溶液中，使其吸收含有尾氣中的SO2氣體；②將富集有SO2氣體的溶液加熱，即可使其中的SO2氣體逸出，這些SO2氣體可以應(yīng)用于制取H2SO4。該方法中Na2SO3可以循環(huán)使用，符合綠色化學的基本原則。請根據(jù)上述信息解答下列試題：（1）寫出①、②兩步的化學方程式

① ； ②。

（2）今有10m3的/L的Na2SO3溶液，每次吸收標準狀況下的含有SO2氣體的尾氣后，即達到了飽和狀態(tài)。試求該工廠產(chǎn)生的 尾氣中SO2氣體的體積分數(shù)是多少。

[環(huán)保倡議]：環(huán)境保護，從我做起！并討論在平時的日常生活中如何做到環(huán)境保護？

教學后記：

當今的課堂教育除知識、能力外，我們還應(yīng)關(guān)注學生思想道德的教育，而這節(jié)課就是一個很好的載體。通過這節(jié)課的學習，同學們不僅學習了豐富的環(huán)境保護知識和綠色化學理念，體會到了化學對社會發(fā)展的重要貢獻，而且增強環(huán)保意識和主人翁責任感。通過“創(chuàng)設(shè)情景→自主探究→討論交流→反饋評價”的教學模式，學生在課前所做的大量的資料查閱和收集整理，不僅培養(yǎng)了他們的自主學習、團結(jié)合作能力的還極大地調(diào)動了他們參與課堂教學的積極性。在課堂教學中，借助視頻、圖片等多媒體進行教學，在增大信息量的同時，讓學生更多、更全面地認識環(huán)境污染的形成、危害及防治，從而清醒地認識到環(huán)境保護的重要性和迫切性。課堂教學中采取的“學生自主討論－師生共同探討”的教學方法，激發(fā)了學生的學習積極性，鍛煉了他們的語言組織能力，同時進一步增強他們的環(huán)保意識和社會責任感。

化學教案(篇3)

高一化學硅教案

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高一化學必修1學案設(shè)計

第四章非金屬及其化合物

第一節(jié)

無機非金屬材料的主角——硅

第一課時

學習目標：

．記住硅元素的原子結(jié)構(gòu)特點和存在形式。

２．記住Sio2的存在形態(tài)，掌握其化學性質(zhì)。

３．記住硅酸的組成和性質(zhì)，了解硅膠的形成和用途。

知識梳理：

一、硅的存在與結(jié)構(gòu)

．

硅的存在

（1）含量：硅在地殼中的含量僅次于

。

（2）存在：

硅是一種

元素，在自然界中只存在

態(tài)，主要以

及

的形式存在。

2．硅的原子結(jié)構(gòu)

原子結(jié)構(gòu)示意圖為：c：

Si：

最外層均有

個電子，其原子既

失電子也

得到電子，化合物中一般顯

價。

二、二氧化硅和硅酸

．二氧化硅（Sio2）

（1）Sio2的存在

存在形態(tài)有

形和

形兩大類，石英、瑪瑙、沙子的主要成分是

。

（2）Sio2的物理性質(zhì)

熔點

，硬度

，

導(dǎo)電，

溶于水。

（3）Sio2的化學性質(zhì)

①不與水、一般的酸反應(yīng)。

②酸性氧化物的通性。

與cao反應(yīng)的化學方程式為：

；

與強堿NaoH溶液反應(yīng)的化學方程式為：

。

思考：實驗室盛裝NaoH溶液的試劑瓶用橡皮塞而為什么不用玻璃塞？（提示：玻璃中含有Sio2）

③特性

與氫氟酸（HF）反應(yīng)，化學方程式為：

。

（5）用途

①

是基本的建筑材料。

②純凈的Sio2是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料，可以制作

。

③實驗室中使用的

。

④

和

制作飾物和工藝品。

2．

硅酸

（1）硅酸的性質(zhì)

硅酸是一種很弱的酸，酸性比碳酸

。

向Na2Sio3溶液中通人co2，反應(yīng)的化學方程式為：

課下作業(yè)：

．科學家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說法中錯誤的是（

）

A．自然界硅的貯量豐富

B．自然界中存在大量的單質(zhì)硅

c．高純度的硅被用于制作計算機芯片

D．光導(dǎo)纖維的主要成分是Si

2．下列說法正確的是（

）

A．二氧化硅溶于水顯酸性

B．二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可得硅酸

c．已知高溫時有所以硅酸的酸性比碳酸強

D．因為二氧化硅屬于酸性氧化物，所以不溶于任何酸

3．能證明碳酸比硅酸酸性強的實驗事實是（

）。

A．co2是氣體，Sio2是固體

B．高溫下能發(fā)生反應(yīng)

c．co2溶于水生成碳酸，而Sio2卻不溶于水

D．co2通入Na2Sio3溶液中有膠狀沉淀生成

4．賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的。這種物質(zhì)是（

）

A．鹽酸

B．氫氟酸

c．燒堿

D．純堿

5．空氣中久置而不會變質(zhì)的是（

）

A．燒堿

B．過氧化鈉

c．二氧化硅

D．硅

6．下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是

（

）

A．Sio2→Na2Sio3

B．Si→Na2Sio3

c．Si→SiF4

D．Sio2→Si

化學教案(篇4)

知識技能：

使學生掌握蔗糖的分子組成、性質(zhì)及鑒別方法，了解蔗糖的用途；初步學習蔗糖水解反應(yīng)的實驗方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定義，了解麥芽糖的性質(zhì)。

在學習過程中，培養(yǎng)學生的實驗?zāi)芰?，邏輯思維能力，對學生進行初步的科學實驗方法的訓(xùn)練。

讓學生自己動手實驗，對實驗現(xiàn)象進行比較、分析，從而得出正確結(jié)論，并引導(dǎo)學生總結(jié)實驗成敗的關(guān)鍵，培養(yǎng)學生對化學現(xiàn)象與化學本質(zhì)的辯證認識及認真細致、嚴謹求實的科學態(tài)度。

通過讓學生在小組內(nèi)分工協(xié)作進行實驗、共同分析、討論實驗結(jié)果，從而學習新知識這一學習方式，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的科學情感和團結(jié)、合作的精神。

通過對砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性實驗的現(xiàn)象進行對比與分析，引導(dǎo)學生通過表面現(xiàn)象分析問題的本質(zhì)，學習對實驗結(jié)果的分析方法；通過引導(dǎo)學生設(shè)計實驗方案，進行蔗糖的水解反應(yīng)及對水解產(chǎn)物的還原性進行檢驗，對學生進行初步的科學實驗方法的訓(xùn)練。

蔗糖的非還原性；蔗糖的水解反應(yīng)；思維方法、學習方法的培養(yǎng)；實驗方法及實驗?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)。

化學教案(篇5)

高一化學電解質(zhì)教案

第1課時

學習目標：

1.能從電解質(zhì)溶液或熔融物導(dǎo)電的本質(zhì)原因分析，理解電離的概念

2.能從電離的角度認識酸、堿、鹽并能準確書寫酸、堿、鹽電離方程式

3..能運用電解質(zhì)的知識分析并關(guān)注身邊中的化學問題

教學重點：目標

1、目標

2教學難點：目標

1教學過程：

[復(fù)習引入]：在物質(zhì)的分類中，我們將純凈物分為單質(zhì)及化合物，而化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等（板書或投影，邊板書邊講解）：

單質(zhì)

純凈物氧化物化合物酸堿鹽

而化合物還有另外一種分類方法，即根據(jù)在水溶液或熔融下能否導(dǎo)電，又可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。從本節(jié)課開始，我們將學習有關(guān)電解質(zhì)的知識。

[板書或投影]：

一、電解質(zhì)的電離

[演示]：鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液的導(dǎo)電性實驗

[問題探究]：為什么上述物質(zhì)的溶液具有導(dǎo)電性？

（教師首先提供問題探究所必需的金屬導(dǎo)電的知識背景：金屬原子最外層電子數(shù)較少，受原子核的引力作用較小，容易失去而成為自由移動的帶負電的電子，當金屬導(dǎo)線接上電源以后，在電場的作用下，金屬內(nèi)部中帶負電的電子由自由移動改為定向移動，電流便形成了，電流從正極流向負極。金屬能夠?qū)щ姵送饧与妶龅耐獠恳蛩赝?，其金屬自身的?nèi)部因素是有帶負電的自由移動的電子。而后進行問題的情景遷移：根據(jù)金屬的導(dǎo)電原理，請分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導(dǎo)電時除了外加電場的外部因素外，溶液自身內(nèi)部還有哪些因素？）

[學生分組討論]：2分鐘左右

[學生歸納]：（在教師的引導(dǎo)下沿著以下路徑分析歸納）金屬能導(dǎo)電→金屬內(nèi)部有自由移動的帶負電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電→溶液中也有自由移動的帶電微?！聹y：溶液中有自由移動的分別帶負電和正電的陰、陽離子

[質(zhì)疑]：物質(zhì)中有陰陽離子就能導(dǎo)電嗎？

[演示或模擬動畫實驗]：教師演示或模擬NaCl晶體、熔融NaCl的導(dǎo)電性實驗，以澄清對電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電原理的模糊認識。

[質(zhì)疑]：為什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶體和NaCl溶液一個導(dǎo)電，另一個不導(dǎo)電？

[講解并分析]：NaCl晶體雖含Na+、Cl-，但不能自由移動而不能導(dǎo)電，若將NaCl晶體溶于水，形成NaCl溶液后，原來NaCl晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動的離子，這個過程就叫做電離（結(jié)合NaCl晶體溶于水的電離過程的動畫演示，強化說明NaCl晶體中有離子而不自由移動，而當其溶解于水中或受熱熔化后，離解為自由移動離子的過程就叫做電離，并引出電離方程式的概念）。

[板書或投影]：

1.酸、堿、鹽的電離

HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-

[學生練習]：書寫電離方程式：HNO

3、H2SO4;KOH、Ba(OH)2;Na2CO

3、CuSO

4、BaCl2（三學生上黑板）

[學生分組討論]：教師提出討論分析的具體指向——以上三組物質(zhì)電離后的陰陽離子類型及共同特點。

[學生歸納]：給酸、堿、鹽下定義

[講解]：1.強調(diào)酸、堿定義中“全部”二字的含義；2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動的離子而導(dǎo)電。

[轉(zhuǎn)折]：像酸、堿、鹽這些化合物，因其在水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，從化學的另一分類角度講又叫做電解質(zhì)

[板書或投影]：2.酸、堿、鹽是電解質(zhì)

[學生歸納]：在教師的引導(dǎo)下，自行得出電解質(zhì)的概念，并借助對比方法，在電解質(zhì)的概念的基礎(chǔ)上得出非電解質(zhì)概念。

[演示]：通過酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導(dǎo)電性實驗，強化電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念。

[演示]：不同濃度的鹽酸溶液的導(dǎo)電性實驗（電流計指針的偏轉(zhuǎn)）

[學生歸納]：其他條件一定時，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比

[問題解決]：電解質(zhì)知識運用其實離我們并不遙遠，在我們的人體和日常生活中都能發(fā)現(xiàn)它的蹤跡。比如身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故？人體在大量流汗后為何要及時補充水分和鹽分？在海上遇險的人們，喝海水為何如同“飲鳩止渴”？請同學們用本節(jié)課所學的電解質(zhì)知識加以解釋。

[學生閱讀、討論并回答]：

[小結(jié)]：通過本節(jié)課的學習，我們對電解質(zhì)的知識有了一個初步的認識，下面我們來總結(jié)一下電解質(zhì)的一些規(guī)律性的知識（教師邊引導(dǎo)邊板書）：

一、電解質(zhì)的電離

1.酸、堿、鹽的電離

酸：………H2SO4=2H++SO42-

電解質(zhì)堿：………Ba(OH)2=Ba2++2OH-離子正負電荷守恒

化合物鹽：………Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

(在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物)

非電解質(zhì)：酒精、蔗糖等

(在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物)

※電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比

2．酸、堿、鹽是電解質(zhì)

[形成性檢測]：

1、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（）A.熔融的氯化鈉B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體D.無水乙醇

2、下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是()

A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液D.固態(tài)氯化鉀

3、下列電離方程式中，錯誤的是()

(SO4)3=2Al+3+=H++=H++=Na++CO32-

[結(jié)束語]：電解質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?，說明電解質(zhì)在水溶液中能夠發(fā)生電離。那么，電解質(zhì)溶于水后是否都能全部電離？這個問題留給同學們自己去解決，如果有興趣，同學們可以參看P40“知識點擊”部分，也可以通過在Internet網(wǎng)在“googl”輸入關(guān)鍵詞“強電解質(zhì)弱電解質(zhì)”進行自主學習

第2節(jié) 電解質(zhì)

一.教學內(nèi)容：

第二章 第二節(jié) 電解質(zhì)

二.教學目的

1、了解電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)、離子方程式的含義

2、知道酸、堿、鹽發(fā)生電離

3、通過實驗事實認識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件能正確書寫常見反應(yīng)的離子方程式

4、了解常見離子的檢驗方法

三.教學重點、難點

1、電解質(zhì)的概念

2、通過實驗事實認識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，能正確書寫常見反應(yīng)的離子方程式

四.知識分析

（一）電解質(zhì)的電離

實驗探究：測試物質(zhì)的導(dǎo)電

現(xiàn)象 結(jié)論 解釋

NaCl晶體 燈泡不亮 不導(dǎo)電 晶體中沒有自由移動的離子

NaCl（熔融） 燈泡亮 導(dǎo)電 有自由移動的離子

NaCl溶液 燈泡亮 導(dǎo)電 有自由移動的離子

物質(zhì)導(dǎo)電的情況：a、金屬導(dǎo)電：含有 自由移動的電子

b、化合物（熔融或水溶液）：含有自由移動的離子

1、電離：

（1）定義：一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動離子的過程。

（2）條件：溶于水或熔化

2、電離方程式：用符號來表示電離過程的式子，叫電離方程式。

練習：寫出電離方程式

H2SO4＝2H＋＋SO42－ Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－

Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋ 3SO42－ (NH4)2CO3＝2NH4＋＋CO32－

3、酸：電離出的陽離子全部是H＋的化合物叫做酸

堿：電離出的陰離子全部是OH－的化合物叫做堿

鹽：電離時，生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。

4、電解質(zhì)與非電解質(zhì)：

（1）比較

電解質(zhì) 非電解質(zhì)

含義 溶于水或熔化時能導(dǎo)電的化合物 溶于水或熔化時不能導(dǎo)電的化合物

能否電離 能 不能

溶液中的存在形式 陰、陽離子 分子

物質(zhì)類別 酸、堿、鹽等 非金屬氧化物、氫化物等

舉例 硫酸、氫氧化鈉、硫酸銅 二氧化碳、甲烷

（2）強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

強電解質(zhì) 弱電解質(zhì)

含義 在水溶液里完全電離 在水溶液里部分電離

電離條件 在水溶液中

電離程度 全部 部分

溶質(zhì)粒子種類 陰陽離子 分子和離子

化合物種類 強酸 強堿和大部分鹽 弱酸 弱堿和水

實例 H2SO4 Ba(OH)2 NaCl CH3COOH NH3H2O

擴展：弱電解質(zhì)的電離方程式：

a、寫出CH3COOH、H2CO3的電離方程式（多元弱酸分步電離）：

CH3COOHCH3COO－＋H＋

H2CO3HCO3－＋H＋ HCO3－ H＋＋CO32－

b、寫出NH3H2O、Fe(OH)3的電離方程式：

NH3H2ONH4＋＋OH－ Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

練一練：

（1）下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是（ ），弱電解質(zhì)的是（ ），非電解質(zhì)的是（ ）

A、KI B、乙醇 C、氨水 D、蔗糖 E、HClO F、硫酸氫鈉 G、NH3H2O H、液氯 I、CO2 J、硝酸 K、Na2O

（2）下列電離方程式錯誤的是（ ）

A、Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ B、NH3H2O ＝NH4＋＋OH－

C、NaHCO3＝Na＋＋HCO32－ D、H2SO4＝2H＋＋SO42－

（3）下列敘述正確的是（ ）

A、NaCl在電流的作用下電離出Na＋、Cl—

B、溶于水后電離出H＋的化合物是酸

C、HCl溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)HCl不導(dǎo)電

D、導(dǎo)電性強的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多

（4）把的NaOH固體分別加入下列100ml溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（ ）

A、自來水 B、/L鹽酸 C、/L醋酸 D、/LNH4Cl溶液

答案：（1）AFJK；GE；BDI （2）C （3）C （4）BD

小結(jié)：

1、電解質(zhì)必須是本身電離出離子

2、常見的強電解質(zhì)：

強酸：HCl HNO3 H2SO

4強堿：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)

2鹽：NaCl K2SO4 KClO3 FeCl

3金屬氧化物：CaO Na2O

常見的弱電解質(zhì)：

弱酸：CH3COOH H2CO3 HClO

弱堿：NH3H2O H2O

（二）電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)

1、離子反應(yīng)：

（1）定義：有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

（2）實質(zhì)：反應(yīng)物某些離子濃度的減小。

（3）發(fā)生條件：①生成難溶的物質(zhì)；②生成難電離的物質(zhì)；③生成揮發(fā)性物質(zhì)。

2、離子方程式

（1）定義：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示化學反應(yīng)的式子叫離子方程式

（2）書寫：

步驟：

a、寫出反應(yīng)的化學方程式；

b、把易溶于水，易電離的物質(zhì)（即易溶性強電解質(zhì)）改寫為離子形式，難溶物、難電離的物質(zhì)以及氣體等用化學式表示；

c、刪去等號兩邊未參加反應(yīng)的離子；

d、檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)及電荷總數(shù)是否相等。

例如：氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：

BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl

Ba2＋＋2Cl－＋2H＋＋SO42－＝ BaSO4↓＋2Cl－＋2H＋

Ba2＋＋SO42－＝ BaSO4↓

（3）含義：表示一類化學反應(yīng)。

練一練：寫出下列反應(yīng)的離子方程式

①鐵與稀硫酸

②碳酸鈣與鹽酸

③鈉與水

④澄清石灰水與硝酸

⑤小蘇打溶液與苛性鈉溶液

⑥硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液

⑦氫氧化銅與硫酸

⑧CO2通入澄清石灰水

答案：①Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

②CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

③2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

④H＋＋OH－＝H2O

⑤HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

⑥H＋＋OH－＝ H2O

⑦Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

⑧Ca2＋＋CO2＋2OH－＝ CaCO3↓＋H2O

（4）書寫原則：

a、合事實

b、須二“恒”

c、“號”符實

d、“拆”合理

（5）檢查

a、符合物質(zhì)反應(yīng)的客觀事實

b、必須遵循質(zhì)量守恒定律

c、必須遵循電荷守恒原理

d、必須遵循定組成規(guī)律

（三）物質(zhì)的檢驗

1、不用外加試劑

方法：觀察法、加熱法、借用試劑法、相互作用法

練一練：不用外加試劑鑒別四種溶液：NaOH、KCl、CuSO

4、MgCl

2答案：先觀察溶液呈藍色的為CuSO4溶液，再用其與剩余無色溶液混合，產(chǎn)生藍色沉淀的為NaOH溶液，再用NaOH溶液與剩余溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀的是MgCl2溶液，剩余的是KCl溶液。

2、限用一種試劑

練一練：限用一種試劑鑒別三種無色溶液：KCl、Na2CO

3、Ba（NO3）

2答案：硫酸

3、任選試劑

練一練：

（1）鑒別稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液

答案：碳酸鈉溶液

（2）某溶液中含有SO42－、CO32－、OH－、Cl－，請分別檢驗

①先檢驗OH－，加入酚酞試劑。

②后檢驗CO32－，加入HNO3試劑，離子方程式2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O

③再檢驗SO42－，加入Ba(NO3)2 試劑，離子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

④最后檢驗Cl－，加入AgNO3試劑，離子方程式Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

（四）離子共存問題

凡離子間能發(fā)生離子反應(yīng)的，均不能大量共存。

練一練：

1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）

＋、Ag＋、NO3—、Cl— ＋、Na＋、CO32－、OH－

＋、Ba2＋、OH－、NO3－ ＋、K＋、CO32－、SO42－

＋、Fe3＋、SO42－、Cl－ ＋、H＋、NH4＋、OH－

2、在某無色透明的pH＝0的溶液中能共存的離子組是（ ）

＋、NO3－、Al3＋、Cl－ ＋、S2－、K＋、NO3－

－、K＋、SO42－、Na＋ ＋、SO42－、HCO3－、Na＋

3、在pH＝1的溶液中，可以大量共存的離子是 ( )

＋ K＋ Cl－ ＋ Cl－

＋ Na＋ SO32－ ＋ Na＋ ClO－

4、某強堿性溶液中，在該溶液中可以大量共存的離子組是（ ）

＋、Na＋、＋、Cl-、ClO-

＋、Mg2＋、＋、K＋、Na＋

5、下列各組離子在溶液中能大量共存的是 ( )

A.酸性溶液Na＋、K＋、NO3－ B.酸性溶液Fe3＋、S2－、

C.堿性溶液Na＋、K＋、Ag＋、D.堿性溶液Ba2＋、Na＋、Cl-

6、在pH＝1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是（ ）

＋、Ag＋、Cl－ ＋、、Cl－

＋、K＋、Cu2＋、Cl－ ＋、Na＋、

7、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H＋能放出氣體的是（ ）

＋、Cu2＋、Cl－、＋、K＋、OH－、

＋、Al3＋、＋、Ca2＋、Cl－、

8、在pH＝1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是（ ）

＋、Ag＋、Cl－ ＋、、Cl－

＋、K＋、S2－、Cl－ ＋、Na＋、

9、下列各組離子中，能在pH＝1的溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是 （ ）

A.、K＋、Na＋、＋、K＋、SO32－、Cl－

＋、Cl－、＋、K＋、S2－、

10、某強堿性透明溶液里所含的離子可能是（ ）

＋、Cl－、Al3＋、Ca2＋ ＋、S2－、

＋、Mg2＋、Cl－、＋、Na＋、K＋、Cl－

11、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是： （ ）

（1）K＋、NH4＋、HCO3－、OH－ （2）SO32－、SO42－、Cl－、OH－

（3）Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ （4）H＋、K＋、Al3＋、HSO3－

（5）Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－

12、某飽和溶液中含有三種陽離子：Ag＋、Ba2＋、Al3＋，同時測知此溶液中pH＝3，則該溶液中所含有的陰離子可以是下列中的（ ）

－ － － －

13、下列各組離子，可以在溶液中大量共存的是（ ）

＋、Ca2＋、Br－、SO42－ ＋、SO32－、SO42－、Ba2＋

＋、Cl－、SO42－、SO32－ ＋、Na＋、Cu2＋、S2－

14、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）

＋、OH－、Cu2＋、Cl－ －、Na＋、OH－、K＋

＋、CO32－、Br－、SO42－ ＋、Cl－、Na＋、SO32－

15、向 molL-1 NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是 ( )

＋、＋、

C.、＋、OH-

答案：

1、E

2、A

3、B

4、B

5、A

6、A

7、D

8、AC

9、C

10、C

11、

2、3

12、C

13、C

14、C

15、B

小結(jié)：

（一）正確判斷離子間能否大量共存的關(guān)鍵是看離子間能否發(fā)生反應(yīng).如:能生成沉淀.生成氣體、生成弱電解質(zhì)，大致可分為以下幾種情況：

1、氫離子與弱酸的酸根離子不能大量共存，如：CO32－、HCO3－、CH3COO－、HS－、S2－、F－、SO32－、HSO3－、PO43－、HPO42－、H2PO4－等都不能與H＋大量共存。

2、氫氧根離子與弱堿的金屬陽離子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋、Zn2＋、HCO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－、HSO3－、等與OH－不能大量共存。

3、能生成難溶（微溶）物質(zhì)的兩種離子不能大量共存，如：Ca2＋與CO32－，Ba2＋與

SO42－、Cu2＋與S2－，Pb2＋與SO42－、Ca2＋與SO42－等不能大量共存。

（二）審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件

1、酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH－）能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液等。

2、有色離子：MnO4－，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e2＋，Cu2＋等。

3、MnO4－，ClO－等在酸性條件下具有強氧化性。

4、注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。