胡同文化教案

胡同文化教案五篇。

俗話說，做什么事都要有計(jì)劃和準(zhǔn)備。幼兒園的老師都想教學(xué)工作能使小朋友們學(xué)到知識(shí)，因此，老師會(huì)在授課前準(zhǔn)備好教案，教案可以幫助學(xué)生更好地進(jìn)入課堂環(huán)境中來。我們要如何寫好一份值得稱贊的幼兒園教案呢？在這里，你不妨讀讀胡同文化教案五篇，希望能對(duì)你有所幫助，請(qǐng)收藏。

胡同文化教案(篇1)

［教學(xué)目標(biāo)］

1.概括北京胡同文化內(nèi)涵的內(nèi)容要點(diǎn)，體會(huì)作者由對(duì)胡同文化的描述流露的情感內(nèi)蘊(yùn)，《胡同文化》教學(xué)設(shè)計(jì)[推薦]。

2.學(xué)習(xí)作者用平時(shí)樸素的語言敘事抒情的手法。

3.初步培養(yǎng)學(xué)生對(duì)文化的感悟能力，提高學(xué)生的文化品位。

4.培養(yǎng)學(xué)生一種全新思維方式，即善于透過現(xiàn)象看到事物隱含的文化現(xiàn)象。

［教學(xué)重點(diǎn)］

1.總體把握文章的內(nèi)容，用簡要的語言從不同方面加以概括。

2.理清作者思路的基礎(chǔ)上，體味作者的思想感情。

［教學(xué)難點(diǎn)］

1.通過對(duì)具體的詞語的品味，體會(huì)作者對(duì)北京胡同文化的感情。

2.通過對(duì)北京胡同文化的理解，初步體會(huì)文化這一概念的內(nèi)涵和外延。

［媒體設(shè)計(jì)］

北京胡同的相關(guān)照片、圖片、投影儀、錄音機(jī)、膠片、磁帶n4507.cn

［課時(shí)安排］

一課時(shí)

[教學(xué)要點(diǎn)]首先簡要介紹作者及其作品風(fēng)格，之后以資料的形式讓學(xué)生對(duì)"文化"這一概念的內(nèi)涵和外延有一個(gè)初步的理解，最后以自讀練習(xí)的形式，引導(dǎo)學(xué)生理清思路，概括重點(diǎn)，品味語言，體會(huì)作者的思想感情及寫作意圖。

[教學(xué)步驟]

一、導(dǎo)語

同學(xué)們，說起胡同，我們并不陌生，有的甚至熟視無睹了，不論是農(nóng)村還是城鎮(zhèn)，往來于胡同之中的經(jīng)驗(yàn)是有的。但對(duì)于胡同中蘊(yùn)含的文化內(nèi)涵卻不大注意。北京的胡同獨(dú)具特色，一般人習(xí)以為常，有一位作家卻能以獨(dú)到的眼光，憑深厚的文化底蘊(yùn)，審視北京的胡同，發(fā)掘出了北京胡同的文化意蘊(yùn)，認(rèn)為胡同文化是北京文化的重要組成部分，這就是今天要學(xué)習(xí)的汪曾祺的《胡同文化》。

二、作者簡介

汪曾祺（1920～1998），江蘇高郵人，作家。1939年考入西南職大中國文學(xué)系。此后，當(dāng)過教師、編輯等。不平凡的生活經(jīng)歷，使之對(duì)社會(huì)、對(duì)人生有深刻獨(dú)到的見解，尤其給人深刻印象的是汪先生對(duì)市井民居的熟悉，經(jīng)他的描述，那一方水土中鮮明特色的生活，就像一幅幅立體感強(qiáng)的油畫，展現(xiàn)在讀者面前，使人難以忘懷。其人有"短篇圣手"之稱，代表作有小說《受戒》《大淖記事》等。

三、《胡同文化》概說

汪先生的《胡同文化》是篇序文，原文有小標(biāo)題"攝影藝術(shù)集《胡同文化》序。"這是一篇匠心獨(dú)運(yùn)，充分顯示作者個(gè)性風(fēng)格的小品文，高中三年級(jí)語文教案《《胡同文化》教學(xué)設(shè)計(jì)[推薦]》。

作者把這普普通通的胡同，從來源到起名分類和這數(shù)不清的胡同中凝聚浸透著獨(dú)有的胡同文化自然融化起來，使我們對(duì)北京胡同文化和那世世代代居住在這里的北京人的文化心態(tài)有了如些生動(dòng)、深刻的理解，從中也流露出作者對(duì)胡同文化懷舊傷感的感情。

四、有關(guān)"文化"的概念（使用投影儀）

1.所謂文化或文明乃是包括知識(shí)、信仰、藝術(shù)、道德、法律、習(xí)俗以及包括作為社會(huì)成員的個(gè)人而

獲得的其他任何能力、習(xí)慣在內(nèi)的一種綜合體。

--英·泰勒《原始文化》

2."文化"從廣義來說，指人類社會(huì)歷史實(shí)踐過程中的創(chuàng)造的物質(zhì)財(cái)富和精神財(cái)富的總和。從狹義

來說，指社會(huì)的意識(shí)形態(tài)，以及與之相適應(yīng)的制度和組織機(jī)構(gòu)。

--《辭?！?/p>

五、自讀練習(xí)

1.北京的胡同有何特點(diǎn)？（出示圖片或照片或投影儀）

明確：（提示學(xué)生用找關(guān)鍵詞語和關(guān)鍵句子的方法尋找）可以得到如下概括：方正、取名、寬窄、網(wǎng)絡(luò)等。就其"方正"而言，使得北京人方位意識(shí)極強(qiáng)；從"取名"而言，其原因很多，有計(jì)數(shù)、物件、行業(yè)、人物、形狀等但都與人的生活密切相關(guān)；從"寬窄"而言，可反映出人的階層不同；就"網(wǎng)絡(luò)"來說，也體現(xiàn)了生活方便、安靜這一特點(diǎn)。

2.胡同文化的特點(diǎn)是什么？

明確："封閉""滿足""袖手""忍安"。

3.讓學(xué)生回答在胡同文化的眾多特點(diǎn)里，他喜歡哪一點(diǎn)，不喜歡哪一點(diǎn)，為什么？

4.作者是如何從"胡同"里發(fā)現(xiàn)"文化"意蘊(yùn)的？

明確：作者通過介紹評(píng)論北京的胡同來剖析北京市民的文化心態(tài)，從而揭示胡同文化的豐富內(nèi)涵。共15個(gè)自然段，文章開始從方正的胡同寫起，寫了胡同名稱的來源，胡同的寬窄，胡同的作用，并由北京市民的居住方式，談到了北京市民的文化形態(tài)，說明了胡同文化是北京文化的重要組成部分。接著引用、舉例將其具體化：胡同文化是一種封閉文化、居民們似乎都承襲了祖宗安土重遷傳統(tǒng)，蝸舍再破也不舍得"挪窩兒"；北京人的理想住家是獨(dú)門獨(dú)院，但也講究處街坊，婚喪嫁娶隨份子，但"休管他人瓦上霜"卻也浸透著胡同文化的特點(diǎn)；由于北京市民對(duì)生活的物質(zhì)要求不高，易滿足；北京人愛瞧熱鬧，但不愛管閑事；并用事例說明其文化精義是"忍"，即所謂安分守己，逆來順受。

5.作者對(duì)胡同文化的描寫中，包含了什么感情？

明確：作者對(duì)胡同，對(duì)胡同中的市民生活，對(duì)胡同文化的同情、理解、批判及文末的懷舊、留意略帶傷感的情感。

胡同文化教案(篇2)

一、教材分析

1、課文的特點(diǎn)及地位

《胡同文化》是高中語文第一冊(cè)第四單元第二篇文章。第四單元是一個(gè)“序言”單元?！逗幕肥峭粼鳛閿z影藝術(shù)集《胡同之沒》寫的一篇序言，也是一篇文藝小品文，悠閑、散淡、平和，這種風(fēng)格與作者的思想追求以及本文所闡述的北京市民的生活特點(diǎn)相一致，富于文學(xué)韻味。這篇課文，是對(duì)學(xué)生進(jìn)行思維訓(xùn)練和寫作訓(xùn)練的很好的材料。

2、課文的重點(diǎn)與難點(diǎn)

本單元教學(xué)要求有三個(gè)方面：一是“從序言中汲取有關(guān)著作的信息”；二是“了解作序者的思想感情和闡述的道理”；三是“領(lǐng)悟序言的語言魅力”。根據(jù)高一學(xué)生思維能力的發(fā)展水平和學(xué)生寫作散文的實(shí)際，結(jié)合本文的特點(diǎn)，確立本課的教學(xué)重難點(diǎn)如下：

重點(diǎn)：領(lǐng)會(huì)“胡同文化”的“封閉”和“忍”的特征及其典型意義；學(xué)習(xí)分析事物或現(xiàn)象所蘊(yùn)含的文化意味。

難點(diǎn)：作者對(duì)“胡同文化”所持的情感態(tài)度。

二、目標(biāo)分析

1、知識(shí)目標(biāo)

領(lǐng)會(huì)“胡同文化”的“封閉”和“忍”的特征及其典型意義。

2、能力目標(biāo)

①通過歸納“胡同文化”的特點(diǎn)，培養(yǎng)分析概括能力。

②通過分析“胡同文化”的典型意義，培養(yǎng)思維能力和語言表達(dá)能力。

③通過課堂練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)際運(yùn)用能力和寫作能力。

3、情感目標(biāo)

①辯證的評(píng)價(jià)“胡同文化”產(chǎn)生的背景和原因。

②體會(huì)作者對(duì)“胡同文化”的情感態(tài)度。

三、教法分析

1、理論依據(jù)：美國心理學(xué)家達(dá)菲“閱讀策略教學(xué)”三個(gè)步驟。

2、三步教學(xué)法：習(xí)得知識(shí)——拓展延伸——遷移應(yīng)用。它符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，循序漸進(jìn)，突出學(xué)生主體，有利于培養(yǎng)學(xué)生的能力。

本課的學(xué)習(xí)以能力培養(yǎng)為主，為了集中緊湊、提高效率，未使用多媒體課件。

3、具體操作：

①立足課文，點(diǎn)撥導(dǎo)思；

②重點(diǎn)內(nèi)容，討論演板；

③點(diǎn)評(píng)誦讀，領(lǐng)會(huì)情感；

④延伸遷移，分組討論。

四、學(xué)法分析

1、學(xué)生現(xiàn)狀：

高一學(xué)生具有閱讀一般散文的能力。抓表層易，知本質(zhì)難；知思路易，明思想難；知局部易，觀全文難；習(xí)得知識(shí)易，遷移能力難。

2、學(xué)法指導(dǎo)：

①早讀預(yù)習(xí)，理清課文思路；

②課堂上展開討論，明確重點(diǎn)；

③在教師的點(diǎn)撥引導(dǎo)下，解內(nèi)涵，品情感，養(yǎng)練思維和寫作的能力。

五、教學(xué)過程分析

1、知識(shí)習(xí)得

①解題。

分析“胡同”和“文化”的詞義，理解“胡同文化”在課文中的具體含義。

②分析理解“胡同”的特點(diǎn)。

在教師的點(diǎn)撥啟發(fā)下，學(xué)生討論歸納，明確：正、俗、多、靜。

③概括胡同里的居民的生活習(xí)慣和精神狀態(tài)。

學(xué)生閱讀討論，將結(jié)果演板，教師小結(jié)明確：安土重遷（居住心態(tài)）；過往不多（人際關(guān)系）；易于滿足（生活態(tài)度）；不管閑事（政治態(tài)度）；安分守己（處世哲學(xué)）

④理解胡同文化的特點(diǎn)。

明確：封閉；忍。

2、拓展延伸

此部分的學(xué)習(xí)，有一定的難度，教師要注意引導(dǎo)，及時(shí)肯定學(xué)生的發(fā)現(xiàn)及思維的成果。

①“封閉”的實(shí)質(zhì)：民族心理的反映。比如“長城”、中外文化上的差異。

②“忍”的實(shí)質(zhì)：民族性格的縮影。比如：中國人的謙遜、一些俗語。

③理解作者對(duì)胡同文化態(tài)度：批判中帶有傷感。

3、遷移訓(xùn)練

課堂上討論分析武漢“熱干面”文化的內(nèi)涵；課外寫一篇關(guān)于廣州“涼席”文化的作文。

六、本課教學(xué)設(shè)計(jì)的主要特點(diǎn)

1、化繁為簡，重點(diǎn)突出。教材的處理，遵循“傷其十指不如斷其一指”的原則。

2、板書簡潔，鉤弦提要。

胡 同 文 化（汪曾祺）

胡 同 市 民 文 化

正 安土重遷（居住心態(tài)）

俗 過往不多（人際關(guān)系） 封閉（民族心理）

多 易于滿足（生活態(tài)度）

靜 不管閑事（政治態(tài)度） 忍 （民族性格）

安分守己（處世哲學(xué)）

3、培養(yǎng)能力，注重應(yīng)用。

胡同文化教案(篇3)

一．教學(xué)目標(biāo)

１． 了解北京民居建筑的特點(diǎn)及其中體現(xiàn)的文化、民族心理，領(lǐng)會(huì)作者對(duì)傳統(tǒng)建筑、傳統(tǒng)文化的理解和態(tài)度。

２． 引導(dǎo)學(xué)生從建筑的風(fēng)格思考其體現(xiàn)出來的觀念、文化，思考傳統(tǒng)文化的價(jià)值，培養(yǎng)學(xué)生思辨能力及批判意識(shí)。

３． 訓(xùn)練學(xué)生抓關(guān)鍵詞概括要點(diǎn)的能力，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立閱讀能力。

二．教學(xué)重點(diǎn)

指導(dǎo)學(xué)生抓住關(guān)鍵詞理清思路，概括文章要點(diǎn)。

三．教學(xué)難點(diǎn)

如何看待作者對(duì)傳統(tǒng)文化的感情

四．教學(xué)方法

１． 自學(xué)輔導(dǎo)式為主，兼以發(fā)現(xiàn)式、討論式。以略讀——精讀——仿寫的教學(xué)流程開展教學(xué)。

２． 音畫欣賞式

五．教學(xué)手段

多媒體輔助教學(xué)，以最靈動(dòng)的唯美風(fēng)格讓學(xué)生徜徉其中，感受北京傳統(tǒng)文化的深厚底蘊(yùn)，聆聽新北京走向世界大都市的最強(qiáng)音。

六．課時(shí)：一課時(shí)

教學(xué)過程

課前預(yù)習(xí)：

1、通讀全文，應(yīng)該學(xué)習(xí)哪些內(nèi)容，或哪些內(nèi)容有價(jià)值。

2、分組研究某一種建筑及其所蘊(yùn)含的文化內(nèi)涵。

一． 導(dǎo)入（2分）

有人說，建筑是石刻的史書，凝固的音樂；著名建筑學(xué)家梁思成在《中國建筑史》中曾說：“中國建筑既是延續(xù)了兩千余年的一種工程技術(shù)，本身已造成一個(gè)藝術(shù)系統(tǒng)，許多建筑物便是我們文化的表現(xiàn)，藝術(shù)的大量遺產(chǎn)。”課前，已經(jīng)請(qǐng)大家上網(wǎng)或看書去了解胡同，現(xiàn)在請(qǐng)一位同學(xué)給大家介紹一下。

二． 自讀課文，概括胡同特點(diǎn)及胡同文化內(nèi)涵，理清文章思路。

1、 朗讀第一段，在第一段中找本段要點(diǎn)。

（找關(guān)鍵句。分析：首先排除舉例的句子。第一句，不行，他講的是整個(gè)北京的特點(diǎn)，目的在于引出“胡同”這個(gè)話題。第二句講的是本段的主要內(nèi)容，但從全篇看，他只寫出了表面現(xiàn)象，沒有深入揭示文體的實(shí)質(zhì)。最后一句才適合。要點(diǎn)：方正）（方法：提取中心句、擇取關(guān)鍵詞。）

2、師問：本段最后一句說：“這種方正不但影響了北京人的生活，也影響了北京人的思想?！闭?qǐng)大家往下找一找，北京胡同除了“方正”之外，還有什么特點(diǎn)？這些特點(diǎn)如何影響老北京人的生活，又使老北京人形成了怎樣的思想？（即文化。）

3、學(xué)生自讀，分組討論。

**找出各段關(guān)鍵句子，提取要點(diǎn)：建筑特點(diǎn)：方正、名稱來源多、數(shù)量多、安靜、獨(dú)門獨(dú)院（盒子）；

文化內(nèi)涵：總的來說，是一種封閉的文化。表現(xiàn)在以下方面：

(1) 住在胡同里的居民大都安土重遷，不大愿意搬家；（2）北京人講究處街坊，

(2) 北京人講究“處街坊”，“合禮教”，但是平常日子過往不多，除棋友、酒友、鳥友有些來往之外，是“各人自掃門前雪，休管他人瓦上霜”。（3）北京愛瞧熱鬧，但是不愛管閑事，他們總是置身事外，冷眼旁觀。（4）北京胡同文化的精義是“忍”。安分守己，逆來順受。

4、教師指導(dǎo)整理：胡同特點(diǎn)：方正、名稱來源多、數(shù)量多、安靜、獨(dú)門獨(dú)院（盒子）；

胡同文化：封閉。表現(xiàn)出的心理是易于滿足、不愛管閑事、精義是“忍”，（安分守己、逆來順受）。

5、思考：為什么有這樣的的胡同就有這樣的市民文化呢？請(qǐng)結(jié)合文章，談?wù)労ㄖ秃幕g的關(guān)系。

（如因果關(guān)系。方正的建筑影響了人們的思維：中規(guī)中矩，安分守己。獨(dú)門獨(dú)院的居住方式養(yǎng)成了封閉、自私的心態(tài)?！?/p>

6、理清思路

胡同特點(diǎn)――胡同文化內(nèi)涵――胡同及胡同文化的衰落

（胡同的特點(diǎn)：方正，來源，數(shù)量，安靜——北京胡同文化的內(nèi)涵——作者觀北京胡同的衰落，抒發(fā)感情）

三、思維訓(xùn)練：

教師提出問題，學(xué)生思考、討論。（分組討論）

（1）作者對(duì)于走向衰落的北京胡同及其文化持何種態(tài)度？

（留戀，傷感，無奈，如知足常樂、隨遇而安等是汪曾祺所推崇的。當(dāng)然也認(rèn)識(shí)到它必將衰敗、沒落——是歷史發(fā)展的必然結(jié)果。作者對(duì)于封閉的小市民文化，并沒有完全沉醉其中，是懷著一份清醒的，有一定的批判性意識(shí)。如。如忍耐、安分守己、逆來順受也有消極的意義。一種新的文化、新的意識(shí)正在興起，新北京正在崛起，北京在前進(jìn)，中國也在前進(jìn)！所以我們也可以一種樂觀的態(tài)度和胡同再見吧。）

**插入一系列胡同圖片及《送別》的背景樂。

（2）商品經(jīng)濟(jì)大潮對(duì)胡同文化的沖擊是這種文化走向衰亡的重要原因，除此之外，是否還有別的原因？傳統(tǒng)文化一定會(huì)滅亡嗎？

（胡同文化的衰亡還有其自身原因，封閉、保守、自私、易滿足、忍耐等特點(diǎn)使其其失掉了吸收外來養(yǎng)料，發(fā)展進(jìn)步的機(jī)會(huì)，沒有發(fā)展的文化注定了只能在消耗盡自身的儲(chǔ)備之后走向衰亡。如一些落后的風(fēng)俗、封建迷信意識(shí)等。

但傳統(tǒng)文化有著悠久的歷史淵源，深厚的文化積淀，如國畫、武術(shù)、戲劇、民間工藝。消失了就太可惜了，最好是傳統(tǒng)和現(xiàn)代兩者結(jié)合，取其精華，去其糟粕，不斷吸收，不斷創(chuàng)新，不斷發(fā)展，才不會(huì)滅亡。）

四、遷移練習(xí)：仿照《胡同文化》的寫法，介紹你喜歡的一類民俗建筑，并談?wù)勥@類建筑表現(xiàn)了人們?cè)鯓拥纳盍?xí)俗和心理特點(diǎn)。

五、布置作業(yè)

一、 課后練習(xí)一、二。

二、 仿照《胡同文化》，以民俗建筑為話題寫一篇800的作文。

胡同文化教案(篇4)

教學(xué)目標(biāo)

概括北京的內(nèi)涵,體會(huì)作者對(duì)北方胡同文化流露的感情。

教學(xué)重點(diǎn)

在理清作者思路的基礎(chǔ)上，體味作者的思想感情

教學(xué)難點(diǎn)

對(duì)全文中心意思的概括。

課時(shí)安排

兩課時(shí)。

教學(xué)過程

第一課時(shí)

一、導(dǎo)入

本文作者汪曾祺在《散文應(yīng)是精品》中說：“近幾年(也就是二三年吧),散文忽然悄悄興起。散文有讀者。在商品經(jīng)濟(jì)的沖擊下,在流行歌曲、通俗小說、電視連續(xù)劇泛濫的時(shí)候,也還有一些人愿意一個(gè)人坐下來,泡一杯茶,看兩篇散文,這是為什么?原因可能是:一、生活顛簸,心情浮躁,人們需要一點(diǎn)安靜,一點(diǎn)有較高文化味的休息;二、在粗俗文化的擾攘之中,想尋找一種比較精美的藝術(shù)享受。這些年,把語言看成藝術(shù),并從中得到愉快的人逐漸多起來,這是我們這個(gè)民族文化素養(yǎng)正在提高的可喜的征兆。

“散文天地中有一現(xiàn)象值得玩味,即散文寫得較多也較好的有兩種人,一是女作家,二是老頭子。女作家的感情、感覺比較細(xì),這是她們寫散文的優(yōu)勢(shì)。有人說散文是老人的文體,有一定道理。老年人閱歷較多,感慨深遠(yuǎn)。老人讀的書也較多,文章有較高的文化氣息,多數(shù)老人的散文可歸入“學(xué)者散文”。老年人文筆大都比較干凈,不賣弄,少做作。但是往往比較枯瘦,不滋潤,少才華,這是老人文章一病。

“小說家的散文有什么特點(diǎn)?我看沒有什么特點(diǎn)。一定要說,是有人物。小說寫人的,小說家在寫散文的時(shí)候也總是要想到人。即使是寫游記,寫習(xí)俗,乃至寫草木蟲魚,也都是此中有人,呼之欲出?！?/p>

下面我們就體會(huì)一下作者寫的散文的風(fēng)格特點(diǎn)，看他屬于哪一種風(fēng)格。

二、自讀課文，分析，討論。

按照課文由表及里的行文順序和由簡易到繁難的思維規(guī)律,讓學(xué)生先閱讀、分析、討論前半篇課文的段落大意比較合理,可以逐段概括它們的要點(diǎn),也可只做有代表性的段落,視時(shí)間充裕與否而定。

（課文第五段是將“胡同”的城建特點(diǎn)與其文化特點(diǎn)掛起鉤來的段落,可以選作課堂學(xué)習(xí)的起點(diǎn)。通過讓學(xué)生尋找最先寫到“胡同文化”字樣的段落等方法,幫助他們發(fā)現(xiàn)這一段在文章思路上的作用。問：最先寫到“胡同文化”字樣的段落是哪一段？）

第一段的關(guān)鍵句是“大街、胡同都是正南正北、正東正西”“把北京切成一個(gè)又一個(gè)方塊。這種方正不但影響了北京人的生活,也影響了北京人的思想”。要使學(xué)生在自讀時(shí)就能發(fā)現(xiàn)這些句子的價(jià)值,必須提醒他們分析段落時(shí)應(yīng)該有全文意識(shí),不能只孤立地看一段。進(jìn)一步對(duì)要點(diǎn)概括可以表述為:用方正的方向切割北京的大街、胡同,影響著北京人的生活和思想。這種概括,首先是對(duì)全段思想要旨的提煉、提純,其次也是對(duì)有關(guān)話語化繁為簡的語言推敲,這比勾畫關(guān)鍵句要來得困難。應(yīng)該對(duì)學(xué)生進(jìn)行反復(fù)訓(xùn)練,老師不要越俎代庖,同時(shí)老師還要注意掌握好寬嚴(yán)尺度,學(xué)生的表述,主要意思基本正確完整就可以了,不要要求過高而嚇退他們。

第二段關(guān)鍵一句是“胡同的取名,有各種來源”。因?yàn)橄旅娴娜颗e例,都是說明胡同得名緣由的,例子很多,足見胡同取名的來源之廣。

第三段寫了胡同的寬窄、多少,恐怕目的是要談胡同的數(shù)量之大。

第四段為讀者描繪了胡同的安靜,這已經(jīng)隱約有了生活———文化的影子。

胡同文化教案(篇5)

一、教材分析

《胡同文化》是汪曾祺為攝影藝術(shù)集《胡同之沒》寫的一篇序言，其實(shí)稱之為閑適散文或文藝隨筆更合適。作者用富有京味而且精練的語言概括了北京胡同的特點(diǎn)，又用北京人特有的生活方式表達(dá)出了胡同文化的內(nèi)涵，再后，用真實(shí)的感情表達(dá)出了對(duì)北京胡同特有的感情。

《胡同文化》是高一年級(jí)的教材內(nèi)容，具體安排在第一冊(cè)四單元的第二課。該單元是序言單元，教學(xué)要求有三個(gè)方面：一是“從序言中汲取有關(guān)著作的信息”，二是“了解作序者的思想感情和闡述的道理”，三是“領(lǐng)悟序言的語言魅力”。

因此，在對(duì)《胡同文化》的教學(xué)過程中應(yīng)該著力于引導(dǎo)學(xué)生概括出文章的要點(diǎn)，提取精要。京味的語言足文章的一大特色，本文也是本學(xué)期唯一的一篇京味文學(xué)作品，所以應(yīng)該好好地讓學(xué)生品讀、欣賞，從中體會(huì)作者的思想感情。這也正好體現(xiàn)了新大綱中要求的“要致力于學(xué)生語文素養(yǎng)和整體能力的提高，重視積累、感悟和熏陶，重視語文運(yùn)用能力。

二、教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)新大綱要求，結(jié)合本文特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，設(shè)置如下教學(xué)目標(biāo)：

1、知識(shí)目標(biāo)

了解北京民間建筑的特點(diǎn)及其中體現(xiàn)的文化內(nèi)涵，

①通過概括胡同和胡同文化的特點(diǎn)，掌握概括要點(diǎn)、提取精要能力。

②體味本文京味語言特色，培養(yǎng)思維能力和語言表達(dá)能力。

③通過探究性學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的合作能力、獲取信息能力。

3、情感目標(biāo)

①領(lǐng)會(huì)“胡同文化”的“封閉”和“忍”的特征及其典型意義，學(xué)會(huì)辯證的評(píng)價(jià)“胡同文化”產(chǎn)生的背景和原因。

②體會(huì)作者對(duì)“胡同文化”的情感態(tài)度。

其中，教學(xué)重點(diǎn)是訓(xùn)練學(xué)生掌握概括要點(diǎn)的方法；教學(xué)難點(diǎn)是對(duì)胡同文化思想內(nèi)涵的正確理解。

三、教法與學(xué)法

新課程大力提倡教師是課堂的主導(dǎo)，而學(xué)生是課堂的主體。本課是自讀課文，應(yīng)以學(xué)生自學(xué)為主，老師只起主導(dǎo)作用。新課程同時(shí)提出 “要倡導(dǎo)自主、合作、探究的語文學(xué)習(xí)方式，改變學(xué)生的學(xué)習(xí)觀念、態(tài)度、習(xí)慣，鼓勵(lì)學(xué)生想象、質(zhì)疑、發(fā)現(xiàn)、創(chuàng)新”。在授課中，我有步驟的引導(dǎo)學(xué)生看、聽、讀、議，調(diào)動(dòng)他們的多種感官，主動(dòng)參與學(xué)習(xí)實(shí)踐。同時(shí)，以課內(nèi)知識(shí)為觸發(fā)點(diǎn)，從課內(nèi)延伸到課外，結(jié)合單元綜合性學(xué)習(xí)要求，作一次探索性學(xué)習(xí)，力求學(xué)以致用，豐富學(xué)生的知識(shí)和生活的積累。

具體采用以下教學(xué)方法：

1、跳讀法：文章篇幅比較長，但是比較淺白，可以用來訓(xùn)練學(xué)生閱讀的速度，同時(shí)找關(guān)鍵詞、句，概括出要點(diǎn)，提取精要。

2、朗讀法：語言要通過反復(fù)誦讀才能品出其中的韻味，讓學(xué)生讀出自己喜歡的句子，并說說它的妙處。

3、比較法：結(jié)合有關(guān)語句，進(jìn)行比較閱讀，引導(dǎo)學(xué)生欣賞京味的語言。

4、討論法：所有教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)均通過討論解決。討論不僅培養(yǎng)學(xué)生的自主能力，同時(shí)也鍛煉了學(xué)生的口頭表達(dá)能力。

5、運(yùn)用多媒體教學(xué)手段，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

6、探究性學(xué)習(xí)。采取自主探究、合作探究相結(jié)合。

課時(shí)安排：1課時(shí)

四、說教學(xué)過程

（一）布置課前預(yù)習(xí)：自讀課文，思考以下內(nèi)容：

(1)汪曾祺其人其文。

(2)北京的胡同有什么特點(diǎn)??

(3)什么是胡同文化，其內(nèi)涵是什么?

(4)作者對(duì)胡同有著怎么樣的感情?

(二)導(dǎo)入：

1、播放歌曲《前門情思大碗茶》，提問：“這首歌有什么特征？”

學(xué)生有各種各樣的回答，我抓住“京味”、“京派文化”等加以點(diǎn)撥。然后讓學(xué)生找出歌詞中哪些詞句體現(xiàn)。學(xué)生會(huì)說出“冰糖葫蘆”、“窩頭咸菜”、“杏仁豆腐”等，最后我做總結(jié)，這首歌京味十足，充分體現(xiàn)出北京人的生活特點(diǎn)，體現(xiàn)了一種北京文化。今天我們來學(xué)習(xí)北京文化的另一個(gè)重要的組成部分——胡同文化，并板出課題。

2、展示多媒體圖片——北京胡同和老北京街景，

（三）明確教學(xué)目標(biāo)〔略〕

（四）理清思路、研讀課文

1、提問預(yù)習(xí)問題，指導(dǎo)學(xué)生用跳讀方法，抓關(guān)鍵詞句，培養(yǎng)學(xué)生概括歸納的能力。

(1)汪曾祺其人其文。學(xué)生回答與教師介紹結(jié)合。

(2)北京的胡同有什么特點(diǎn)?

——方正、安靜、封閉

關(guān)鍵要讓學(xué)生找到依據(jù)，教師用幾句領(lǐng)起句讓學(xué)生找出相關(guān)句子，反復(fù)品讀，如“北京的胡同真奇??；北京的胡同真多?。槐本┑暮骒o啊”等。

(3)什么是胡同文化，其內(nèi)涵是什么?

首先，通過概括胡同的五個(gè)方面特征，總結(jié)它的總特點(diǎn)。這點(diǎn)學(xué)生不難概括，一般都會(huì)準(zhǔn)確找出，但“方正”世胡同的總特點(diǎn)需要教師對(duì)“四合院”進(jìn)行點(diǎn)撥，正確理解“方正”不只是北京城的特征，更體現(xiàn)了胡同的方正，是一種方位意識(shí)極強(qiáng)的特征，同時(shí)借助文中“北京城就像一塊大豆腐”這個(gè)比喻，板書一個(gè)正方體（豆腐形），并在“胡同”二字下，寫出“方正”二字，以加深學(xué)生印象。

其次，概括胡同文化的特征。老師先提出胡同文化是一種什么樣的文化？它有哪些具體表現(xiàn)？其實(shí)質(zhì)是什么？

（ 小組討論2分鐘，然后課堂交流。）

前兩問也不難，學(xué)生回答出“封閉”特征時(shí)及時(shí)板書在“文化”之下，而其實(shí)質(zhì)是“忍”則需引導(dǎo)學(xué)生深入理解，北京市民安土重遷，逆來順受的表現(xiàn)就是由于“忍”的精神造成的。并在正方形（豆腐）中心板書“忍”。

（4）胡同文化的外在特征表現(xiàn)出北京人怎樣的內(nèi)心世界？（邊概括邊板書）：

居住環(huán)境——安土重遷

理想住家——獨(dú)門獨(dú)院

飲食條件——易于滿足，對(duì)物質(zhì)要求不高

處事哲學(xué)——愛看熱鬧，不愛管閑事

（5）作者對(duì)胡同有著怎么樣的感情?

齊讀最后三節(jié)，思考：作者對(duì)正在消失的胡同和胡同文化有著怎樣的情感？為什么？先請(qǐng)學(xué)生來回答，后教師評(píng)價(jià)學(xué)生發(fā)言，并說出自己的對(duì)作者感情的理解——傷感、留戀、理解。僅供學(xué)生參考。

——作者對(duì)胡同文化的情感是復(fù)雜的：

①?zèng)]落的必然（理性）

②依戀，但又無可奈何。

——胡同文化：

①既有值得稱道的地方

②又有必然拋棄的缺點(diǎn)。

2、品味語言

《胡同文化》不同于一般評(píng)點(diǎn)或介紹類的書序。它實(shí)質(zhì)上是一篇文化散文、文化隨筆。因此，學(xué)習(xí)并揣摩本文的語言張力，理解并領(lǐng)悟本文的文化內(nèi)涵，是學(xué)習(xí)本文的要點(diǎn)。

教學(xué)時(shí)，結(jié)合課練習(xí)，讓學(xué)生去品味，去欣賞，去感受作者的感情。

具體是：先讓學(xué)生聽8—12段的錄音，然后引導(dǎo)學(xué)生說出語言特點(diǎn)，再在同學(xué)之間展開朗讀比賽，重點(diǎn)讀8、11、12段，看誰讀得像，讀得好，鼓勵(lì)創(chuàng)新讀法。老師積極給予引導(dǎo)。

朗讀訓(xùn)練后，老師指導(dǎo)欣賞下列句子：

有窩頭，就知足了。大腌蘿卜，就不錯(cuò)。小醬蘿卜，那還有什么說的。臭豆腐滴幾滴香油，可以待姑奶奶。蝦米皮熬白菜，嘿!

有窩頭，就好。大腌蘿卜，較好。小醬蘿卜，好。臭豆腐滴幾滴香油，更好。蝦米皮熬白菜，最好!

這兩個(gè)句子相比，你更喜歡哪一個(gè)，哪一個(gè)更能表現(xiàn)出北京人易于滿足?為什么?經(jīng)過討論，學(xué)生發(fā)表了自己的看法，同時(shí)也鍛煉了他們的口頭表達(dá)能力。

3、學(xué)生質(zhì)疑，相互解疑，教師輔助答疑。

4、總結(jié)全文。

（五）探究性學(xué)習(xí)

新課程積極倡導(dǎo)“自主、合作、探究”的學(xué)習(xí)方式，強(qiáng)調(diào)學(xué)生通過實(shí)踐，增強(qiáng)探究和創(chuàng)新意識(shí)，學(xué)習(xí)科學(xué)研究的方法，發(fā)展綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。

因此，本課最后一個(gè)環(huán)節(jié)引進(jìn)單元教學(xué)研究性學(xué)習(xí)的要求，將課內(nèi)教學(xué)拓展到課外。圍繞“胡同文化”這一課題，讓學(xué)生開展一次語文課外研究學(xué)習(xí)。

具體做法是：

首先，引導(dǎo)學(xué)生參照相關(guān)內(nèi)容，發(fā)現(xiàn)并確立課題，學(xué)生自主選題后成立課題小組，進(jìn)行小組協(xié)作探究。（課題可以是如下種種： 北京胡同和四合院、胡同與名人、胡同建筑經(jīng)典、胡同風(fēng)情、胡同與北京人、胡同文化研究等等。）

其次，指導(dǎo)學(xué)生通過查閱資料、調(diào)查訪問、上網(wǎng)等各種方式開展研究的方法，由學(xué)生生在課外完成，時(shí)間為一個(gè)月。期間教師給予適當(dāng)?shù)年P(guān)注和指導(dǎo)。

最后，進(jìn)行課題研究總結(jié)。可以通過論文、報(bào)告、專題講座的方式，也可以是圖片展覽的形式，還可以是放映多媒體、錄象的形式讓學(xué)生發(fā)布探究過程、研究成果以及活動(dòng)心得等。

總結(jié)過程重在評(píng)價(jià)學(xué)習(xí)的過程，旨在發(fā)揮學(xué)生主體性，讓學(xué)生通過親身時(shí)間獲取知識(shí)，培養(yǎng)科學(xué)精神和時(shí)間能力，豐富學(xué)生的知識(shí)和生活積累，提高學(xué)生綜合素質(zhì)。

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化學(xué)教案(范文五篇)

老師會(huì)對(duì)課本中的主要教學(xué)內(nèi)容整理到教案課件中，所以老師寫教案可不能隨便對(duì)待。教案是評(píng)估學(xué)生學(xué)習(xí)效果的有效依據(jù)。我們聽了一場(chǎng)關(guān)于“化學(xué)教案”的演講讓我們思考了很多，經(jīng)過閱讀本頁你的認(rèn)識(shí)會(huì)更加全面！

化學(xué)教案(篇1)

九年級(jí)上

緒言 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩 第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界 課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)

課題2 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué) 課題3 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室 第二單元 我們周圍的空氣 課題1 空氣 課題2 氧氣

課題3 制取氧氣

第三單元 自然界的水 課題1 水的組成 課題2 分子和原子 課題3 水的凈化 課題4 愛護(hù)水資源

拓展性課題 最輕的氣體 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題1 原子的構(gòu)成 課題2 元素 課題3 離子

課題4 化學(xué)式與化合價(jià) 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律

課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式 課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算 第六單元 碳和碳的氧化物 課題1 金剛石、石墨和C60 課題2 二氧化碳制取的研究 課題3 二氧化碳和一氧化碳 第七單元 燃料及其利用 課題1 燃燒和滅火 課題2 燃料和熱量

課題3 使用燃料對(duì)環(huán)境的影響 拓展性課題 石油和煤的綜合利用

附Ⅰ初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器和藥品取用規(guī)則 附錄Ⅲ 部分名詞中英文對(duì)照表 后記

元素周期表

九年級(jí)下

第八單元 金屬和金屬材料課題1 金屬材料

課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)

課題3 金屬資源的利用和保護(hù) 第九單元 溶液

課題1 溶液的形成課題2 溶解度

課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 第十單元 酸和堿

課題1 常見的酸和堿

課題2 酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng) 第十一單元 鹽 化肥

課題1 生活中常見的鹽課題2 化學(xué)肥料 第十二單元 化學(xué)與生活

課題1 人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)課題2 化學(xué)元素與人體健康課題3 有機(jī)合成材料 寄語同學(xué)們

附錄Ⅰ 部分酸、堿和鹽的溶解性表（20 ℃）附錄Ⅱ 部分名詞中英文對(duì)照表

化學(xué)教案(篇2)

課

題

環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)

一、教學(xué)設(shè)計(jì)

新的課程標(biāo)準(zhǔn)要求我們教學(xué)要生活化，要采取“探究性教學(xué)”、“互動(dòng)對(duì)話式教學(xué)”，要從學(xué)生已有的生活和知識(shí)經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，以學(xué)生主體性，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，并引發(fā)思考和討論，最終解決問題。本節(jié)課學(xué)習(xí)的 環(huán)境保護(hù)是目前社會(huì)發(fā)展的重大問題，直接影響到人類的生存與發(fā)展。然而由于人口的急劇增長和經(jīng)濟(jì)的高速發(fā)展，我們向自然過多的索取，使環(huán)境遭到嚴(yán)重的破壞。保護(hù)生態(tài)環(huán)境，尊重自然，是人類實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展的基礎(chǔ)。綠色意識(shí)為核心提倡環(huán)境保護(hù)，走可持續(xù)發(fā)展之路是當(dāng)今社會(huì)發(fā)展的必然。本課內(nèi)容分兩個(gè)主題，主題1首先是讓學(xué)生在做社會(huì)調(diào)查和資料收集整理的基礎(chǔ)上，意識(shí)到環(huán)境污染的嚴(yán)重性和環(huán)境保護(hù)的緊迫性，并讓學(xué)生對(duì)常見的環(huán)境污染進(jìn)行交流與討論，找出相關(guān)污染的來源、危害及防治措施。主題2則建立在學(xué)生了解已有環(huán)境知識(shí)的基礎(chǔ)上，在討論中認(rèn)識(shí)環(huán)境污染的預(yù)防（綠色化學(xué)）的相關(guān)知識(shí)與科學(xué)方法，從而逐步形成綠色化學(xué)的觀念。

二、教材分析

1、地位與作用

本節(jié)課為人教版必修二第四章第二節(jié)，是高中化學(xué)必修模塊的最后一節(jié)，以化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展為主題，站在資源利用和環(huán)境保護(hù)這一角度，進(jìn)一步闡明化學(xué)和人類可持續(xù)發(fā)展的關(guān)系，是上節(jié)內(nèi)容進(jìn)一步深化。人類從自然界獲取全部的能源，其中的大多數(shù)屬于不可再生的資源。人類要實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展的同時(shí)，不僅要注重資源開發(fā)，而且要做 到資源的合理開發(fā)和利用，同時(shí)我們還應(yīng)做好環(huán)境的保護(hù)。而化學(xué)不僅對(duì)資源的合理開發(fā)起到指導(dǎo)作用，同時(shí)在資源的綜合利用以及環(huán)境保護(hù)方面也有重要意義。為此，教材在安排學(xué)習(xí)第一節(jié)內(nèi)容之后，緊接著又安排了第二節(jié)內(nèi)容，為的就是讓學(xué)生在第一節(jié)課的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)上，通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)增強(qiáng)環(huán)保意思，增強(qiáng)自身再扔，同時(shí)對(duì)“綠色化學(xué)”與可持續(xù)發(fā)展有一個(gè)全面的認(rèn)識(shí)。

2、教學(xué)目標(biāo)分析

一、知識(shí)與技能

1、讓學(xué)生了解當(dāng)今存在的主要環(huán)境問題和一些環(huán)境保護(hù)的知識(shí)

2、培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)和綠色化學(xué)思想

3、通過收集、調(diào)查、發(fā)言，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)合作、科研實(shí)踐、組織表達(dá)等能力。

4、培養(yǎng)學(xué)生多角度、全方位分析、思考問題，綜合運(yùn)用知識(shí)解決問題的能力

二、過程與方法

1、課前學(xué)生按照學(xué)習(xí)內(nèi)容進(jìn)行社會(huì)調(diào)查，并查閱相關(guān)資料；

2、學(xué)生在課堂上就本節(jié)課的內(nèi)容進(jìn)行發(fā)言和討論。

三、情感、態(tài)度與價(jià)值觀

通過參加環(huán)境教育活動(dòng)，了解一些環(huán)境知識(shí)，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)，樹立主人翁社會(huì)責(zé)任感，體會(huì)化學(xué)與社會(huì)發(fā)展的關(guān)系。

教學(xué)重點(diǎn)

加強(qiáng)學(xué)生環(huán)境保護(hù)意識(shí)的培養(yǎng)，體會(huì)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中的作用與綠色化學(xué)的思想內(nèi)涵。教學(xué)難點(diǎn)

學(xué)生環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)和綠色化學(xué)理念的形成。教學(xué)發(fā)法：創(chuàng)設(shè)情景→自主探究→討論交流→反饋評(píng)價(jià)

課前準(zhǔn)備

1、教師設(shè)置課題，學(xué)生分組進(jìn)行社會(huì)調(diào)查，多途徑收集相關(guān)資料，做好課堂的討論發(fā)言的準(zhǔn)備。

2、各組組長負(fù)責(zé)安排組員收集和整理原始材料，準(zhǔn)備好發(fā)言內(nèi)容。

3、教師課前準(zhǔn)備好多媒體材料。教學(xué)過程

一、創(chuàng)設(shè)情境，引入課題

1、播放短片《“地球”我們美麗的家園》

（邊播放邊講解）我們的美麗的家園-地球孕育了千姿百態(tài)的生物。然而，這顆藍(lán)色的星球現(xiàn)在已傷痕累累！

2、播放短片《保護(hù)環(huán)境停止污染》

（邊播放邊講解）我們的地球母親正遭受著各種各樣的危害：大氣污染、水污染嚴(yán)重、赤潮、酸雨、臭氧空洞、固體廢棄物與日俱增、溫室效應(yīng)、水土流失、土地沙漠化??。面對(duì)日益惡化的生存環(huán)境，為了地球上所有生物生命的延續(xù)，請(qǐng)從現(xiàn)在開始，從我們自身做起，保護(hù)地球，愛護(hù)環(huán)境。

3、播放幻燈展示各種污染及環(huán)境問題。通過一系列圖片讓學(xué)生意識(shí)到環(huán)境污染的嚴(yán)重性和環(huán)境保護(hù)的迫切性。

二、組織學(xué)生發(fā)言、討論，了解一些環(huán)境污染及防治措施知識(shí) [引言]我們的周圍存在著各種各樣的環(huán)境污染，這些污染問題給我們的生產(chǎn)、生活帶來的極大地危害，那么什么是“環(huán)境污染” 呢？我 們又是怎么對(duì)它進(jìn)行分類的呢？ [教師歸納]：環(huán)境污染的定義及分類。

[過渡]：了解了環(huán)境污染的定義及分類后，下面我們請(qǐng)各小組對(duì)里面的幾類環(huán)境污染問題進(jìn)行討論，并請(qǐng)代表發(fā)言。[問題1] 大氣污染的來源、危害及防治措施。

[學(xué)生活動(dòng)]講述大氣污染污染的來源、危害及防治措施。[問題2]“溫室效應(yīng)”和酸雨的形成、危害，及防治措施

[學(xué)生活動(dòng)]小組成員討論，小組代表發(fā)言講述“溫室效應(yīng)”和酸雨的形成、危害，及防治措施

[教師]：小結(jié)并補(bǔ)充“倫敦?zé)熿F事件”。[問題3]水體污染的來源、危害及治理

[學(xué)生活動(dòng)]小組成員討論，小組代表發(fā)言講述水體污染的來源、危害及治理

[教師]：小結(jié)并補(bǔ)充“日本水祦病事件” [問題4] 居室污染的來源、危害及防治措施

[學(xué)生活動(dòng)] 小組成員討論，小組代表發(fā)言：如何防治居室污染

二、領(lǐng)悟“原子經(jīng)濟(jì)”的理念，體會(huì)綠色化學(xué)的思想。

[引言]我們現(xiàn)在的許多生產(chǎn)或多或少都存在的一定的污染，我們往往是在污染出現(xiàn)后才進(jìn)行處理，有沒有既能合理使用自然資源，同時(shí)可以保護(hù)環(huán)境的措施呢。綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。

[學(xué)生活動(dòng)]閱讀教材，了解什么是綠色化學(xué) ？什么是原子經(jīng)濟(jì)？ [教師歸納] 綠色化學(xué)和原子

[學(xué)生活動(dòng)]課本 “思考與交流” 乙烯生產(chǎn)環(huán)氧乙烷

[教師講解]

1、原子利用率=M（環(huán)氧乙烷）/ M（環(huán)氧乙烷）+ M（CaCl2）+ M（H2O）2、100% [投影并講解] 《綠色化學(xué)示意圖》 [課堂小結(jié)]： [課堂訓(xùn)練]：

1．關(guān)于“綠色化學(xué)”的特點(diǎn)的概述錯(cuò)誤的是（D）

A、采用無毒無害的原料，生產(chǎn)有利環(huán)保、人體健康和安全的產(chǎn)品

B、在無毒、無害的條件下反應(yīng)，減少廢物向環(huán)境排放

C、充分利用能源、資源，提高原子利用率，使原料的原子都成為產(chǎn)品

D、盡可能利用天然植物作為原料進(jìn)行化工生產(chǎn)，產(chǎn)出綠色產(chǎn)品

2、我國三峽工程所提供的清潔、廉價(jià)、強(qiáng)勁、可再生能源——水電，相當(dāng)于每年燃燒3000萬噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能，因此三峽工程有助于控制()①溫室效應(yīng) ②酸雨的形成 ③空氣中的固體顆粒濃度 ④白色污染

A.只有①

B.只有①②

C.①②③ D.①②③④

3、從防止污染、減少用酸量的角度分析，下列利用金屬銅制取Cu(NO3)2的方法中最理想的是（）

A．

B．

C． D．

4、環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)。下列名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是：①溫室效應(yīng)； ②赤潮； ③酸雨； ④光化學(xué)污染；⑤臭氧空洞； ⑥潮汐； ⑦大脖子??； ⑧水體富營養(yǎng)化。()A．②⑥ B．⑥⑦ C．①③⑤ D．④⑤⑧

5、用Na2SO3可以治理工業(yè)SO2尾氣污染，這是一種治理SO2尾氣污染比較新穎的方法。具體操作是：①將含有SO2氣體的工廠尾氣通入到Na2SO3溶液中，使其吸收含有尾氣中的SO2氣體；②將富集有SO2氣體的溶液加熱，即可使其中的SO2氣體逸出，這些SO2氣體可以應(yīng)用于制取H2SO4。該方法中Na2SO3可以循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)的基本原則。請(qǐng)根據(jù)上述信息解答下列試題：（1）寫出①、②兩步的化學(xué)方程式

① ； ②。

（2）今有10m3的/L的Na2SO3溶液，每次吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的含有SO2氣體的尾氣后，即達(dá)到了飽和狀態(tài)。試求該工廠產(chǎn)生的 尾氣中SO2氣體的體積分?jǐn)?shù)是多少。

[環(huán)保倡議]：環(huán)境保護(hù)，從我做起！并討論在平時(shí)的日常生活中如何做到環(huán)境保護(hù)？

教學(xué)后記：

當(dāng)今的課堂教育除知識(shí)、能力外，我們還應(yīng)關(guān)注學(xué)生思想道德的教育，而這節(jié)課就是一個(gè)很好的載體。通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，同學(xué)們不僅學(xué)習(xí)了豐富的環(huán)境保護(hù)知識(shí)和綠色化學(xué)理念，體會(huì)到了化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的重要貢獻(xiàn)，而且增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)和主人翁責(zé)任感。通過“創(chuàng)設(shè)情景→自主探究→討論交流→反饋評(píng)價(jià)”的教學(xué)模式，學(xué)生在課前所做的大量的資料查閱和收集整理，不僅培養(yǎng)了他們的自主學(xué)習(xí)、團(tuán)結(jié)合作能力的還極大地調(diào)動(dòng)了他們參與課堂教學(xué)的積極性。在課堂教學(xué)中，借助視頻、圖片等多媒體進(jìn)行教學(xué)，在增大信息量的同時(shí)，讓學(xué)生更多、更全面地認(rèn)識(shí)環(huán)境污染的形成、危害及防治，從而清醒地認(rèn)識(shí)到環(huán)境保護(hù)的重要性和迫切性。課堂教學(xué)中采取的“學(xué)生自主討論－師生共同探討”的教學(xué)方法，激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，鍛煉了他們的語言組織能力，同時(shí)進(jìn)一步增強(qiáng)他們的環(huán)保意識(shí)和社會(huì)責(zé)任感。

化學(xué)教案(篇3)

高一化學(xué)硅教案

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高一化學(xué)必修1學(xué)案設(shè)計(jì)

第四章非金屬及其化合物

第一節(jié)

無機(jī)非金屬材料的主角——硅

第一課時(shí)

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

．記住硅元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和存在形式。

２．記住Sio2的存在形態(tài)，掌握其化學(xué)性質(zhì)。

３．記住硅酸的組成和性質(zhì)，了解硅膠的形成和用途。

知識(shí)梳理：

一、硅的存在與結(jié)構(gòu)

．

硅的存在

（1）含量：硅在地殼中的含量僅次于

。

（2）存在：

硅是一種

元素，在自然界中只存在

態(tài)，主要以

及

的形式存在。

2．硅的原子結(jié)構(gòu)

原子結(jié)構(gòu)示意圖為：c：

Si：

最外層均有

個(gè)電子，其原子既

失電子也

得到電子，化合物中一般顯

價(jià)。

二、二氧化硅和硅酸

．二氧化硅（Sio2）

（1）Sio2的存在

存在形態(tài)有

形和

形兩大類，石英、瑪瑙、沙子的主要成分是

。

（2）Sio2的物理性質(zhì)

熔點(diǎn)

，硬度

，

導(dǎo)電，

溶于水。

（3）Sio2的化學(xué)性質(zhì)

①不與水、一般的酸反應(yīng)。

②酸性氧化物的通性。

與cao反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

；

與強(qiáng)堿NaoH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。

思考：實(shí)驗(yàn)室盛裝NaoH溶液的試劑瓶用橡皮塞而為什么不用玻璃塞？（提示：玻璃中含有Sio2）

③特性

與氫氟酸（HF）反應(yīng)，化學(xué)方程式為：

。

（5）用途

①

是基本的建筑材料。

②純凈的Sio2是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，可以制作

。

③實(shí)驗(yàn)室中使用的

。

④

和

制作飾物和工藝品。

2．

硅酸

（1）硅酸的性質(zhì)

硅酸是一種很弱的酸，酸性比碳酸

。

向Na2Sio3溶液中通人co2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

課下作業(yè)：

．科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說法中錯(cuò)誤的是（

）

A．自然界硅的貯量豐富

B．自然界中存在大量的單質(zhì)硅

c．高純度的硅被用于制作計(jì)算機(jī)芯片

D．光導(dǎo)纖維的主要成分是Si

2．下列說法正確的是（

）

A．二氧化硅溶于水顯酸性

B．二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可得硅酸

c．已知高溫時(shí)有所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)

D．因?yàn)槎趸鑼儆谒嵝匝趸?，所以不溶于任何?/p>

3．能證明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（

）。

A．co2是氣體，Sio2是固體

B．高溫下能發(fā)生反應(yīng)

c．co2溶于水生成碳酸，而Sio2卻不溶于水

D．co2通入Na2Sio3溶液中有膠狀沉淀生成

4．賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的。這種物質(zhì)是（

）

A．鹽酸

B．氫氟酸

c．燒堿

D．純堿

5．空氣中久置而不會(huì)變質(zhì)的是（

）

A．燒堿

B．過氧化鈉

c．二氧化硅

D．硅

6．下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

（

）

A．Sio2→Na2Sio3

B．Si→Na2Sio3

c．Si→SiF4

D．Sio2→Si

化學(xué)教案(篇4)

知識(shí)技能：

使學(xué)生掌握蔗糖的分子組成、性質(zhì)及鑒別方法，了解蔗糖的用途；初步學(xué)習(xí)蔗糖水解反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定義，了解麥芽糖的性質(zhì)。

在學(xué)習(xí)過程中，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ壿嬎季S能力，對(duì)學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的訓(xùn)練。

讓學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行比較、分析，從而得出正確結(jié)論，并引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識(shí)及認(rèn)真細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

通過讓學(xué)生在小組內(nèi)分工協(xié)作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、共同分析、討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從而學(xué)習(xí)新知識(shí)這一學(xué)習(xí)方式，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)情感和團(tuán)結(jié)、合作的精神。

通過對(duì)砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象進(jìn)行對(duì)比與分析，引導(dǎo)學(xué)生通過表面現(xiàn)象分析問題的本質(zhì)，學(xué)習(xí)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析方法；通過引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行蔗糖的水解反應(yīng)及對(duì)水解產(chǎn)物的還原性進(jìn)行檢驗(yàn)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的訓(xùn)練。

蔗糖的非還原性；蔗糖的水解反應(yīng)；思維方法、學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng)；實(shí)驗(yàn)方法及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)。

化學(xué)教案(篇5)

高一化學(xué)電解質(zhì)教案

第1課時(shí)

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1.能從電解質(zhì)溶液或熔融物導(dǎo)電的本質(zhì)原因分析，理解電離的概念

2.能從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽并能準(zhǔn)確書寫酸、堿、鹽電離方程式

3..能運(yùn)用電解質(zhì)的知識(shí)分析并關(guān)注身邊中的化學(xué)問題

教學(xué)重點(diǎn)：目標(biāo)

1、目標(biāo)

2教學(xué)難點(diǎn)：目標(biāo)

1教學(xué)過程：

[復(fù)習(xí)引入]：在物質(zhì)的分類中，我們將純凈物分為單質(zhì)及化合物，而化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等（板書或投影，邊板書邊講解）：

單質(zhì)

純凈物氧化物化合物酸堿鹽

而化合物還有另外一種分類方法，即根據(jù)在水溶液或熔融下能否導(dǎo)電，又可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。從本節(jié)課開始，我們將學(xué)習(xí)有關(guān)電解質(zhì)的知識(shí)。

[板書或投影]：

一、電解質(zhì)的電離

[演示]：鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)

[問題探究]：為什么上述物質(zhì)的溶液具有導(dǎo)電性？

（教師首先提供問題探究所必需的金屬導(dǎo)電的知識(shí)背景：金屬原子最外層電子數(shù)較少，受原子核的引力作用較小，容易失去而成為自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子，當(dāng)金屬導(dǎo)線接上電源以后，在電場(chǎng)的作用下，金屬內(nèi)部中帶負(fù)電的電子由自由移動(dòng)改為定向移動(dòng)，電流便形成了，電流從正極流向負(fù)極。金屬能夠?qū)щ姵送饧与妶?chǎng)的外部因素外，其金屬自身的內(nèi)部因素是有帶負(fù)電的自由移動(dòng)的電子。而后進(jìn)行問題的情景遷移：根據(jù)金屬的導(dǎo)電原理，請(qǐng)分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導(dǎo)電時(shí)除了外加電場(chǎng)的外部因素外，溶液自身內(nèi)部還有哪些因素？）

[學(xué)生分組討論]：2分鐘左右

[學(xué)生歸納]：（在教師的引導(dǎo)下沿著以下路徑分析歸納）金屬能導(dǎo)電→金屬內(nèi)部有自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電→溶液中也有自由移動(dòng)的帶電微?！聹y(cè)：溶液中有自由移動(dòng)的分別帶負(fù)電和正電的陰、陽離子

[質(zhì)疑]：物質(zhì)中有陰陽離子就能導(dǎo)電嗎？

[演示或模擬動(dòng)畫實(shí)驗(yàn)]：教師演示或模擬NaCl晶體、熔融NaCl的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，以澄清對(duì)電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電原理的模糊認(rèn)識(shí)。

[質(zhì)疑]：為什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶體和NaCl溶液一個(gè)導(dǎo)電，另一個(gè)不導(dǎo)電？

[講解并分析]：NaCl晶體雖含Na+、Cl-，但不能自由移動(dòng)而不能導(dǎo)電，若將NaCl晶體溶于水，形成NaCl溶液后，原來NaCl晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動(dòng)的離子，這個(gè)過程就叫做電離（結(jié)合NaCl晶體溶于水的電離過程的動(dòng)畫演示，強(qiáng)化說明NaCl晶體中有離子而不自由移動(dòng)，而當(dāng)其溶解于水中或受熱熔化后，離解為自由移動(dòng)離子的過程就叫做電離，并引出電離方程式的概念）。

[板書或投影]：

1.酸、堿、鹽的電離

HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-

[學(xué)生練習(xí)]：書寫電離方程式：HNO

3、H2SO4;KOH、Ba(OH)2;Na2CO

3、CuSO

4、BaCl2（三學(xué)生上黑板）

[學(xué)生分組討論]：教師提出討論分析的具體指向——以上三組物質(zhì)電離后的陰陽離子類型及共同特點(diǎn)。

[學(xué)生歸納]：給酸、堿、鹽下定義

[講解]：1.強(qiáng)調(diào)酸、堿定義中“全部”二字的含義；2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。

[轉(zhuǎn)折]：像酸、堿、鹽這些化合物，因其在水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，從化學(xué)的另一分類角度講又叫做電解質(zhì)

[板書或投影]：2.酸、堿、鹽是電解質(zhì)

[學(xué)生歸納]：在教師的引導(dǎo)下，自行得出電解質(zhì)的概念，并借助對(duì)比方法，在電解質(zhì)的概念的基礎(chǔ)上得出非電解質(zhì)概念。

[演示]：通過酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，強(qiáng)化電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念。

[演示]：不同濃度的鹽酸溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)（電流計(jì)指針的偏轉(zhuǎn)）

[學(xué)生歸納]：其他條件一定時(shí)，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比

[問題解決]：電解質(zhì)知識(shí)運(yùn)用其實(shí)離我們并不遙遠(yuǎn)，在我們的人體和日常生活中都能發(fā)現(xiàn)它的蹤跡。比如身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故？人體在大量流汗后為何要及時(shí)補(bǔ)充水分和鹽分？在海上遇險(xiǎn)的人們，喝海水為何如同“飲鳩止渴”？請(qǐng)同學(xué)們用本節(jié)課所學(xué)的電解質(zhì)知識(shí)加以解釋。

[學(xué)生閱讀、討論并回答]：

[小結(jié)]：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對(duì)電解質(zhì)的知識(shí)有了一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)，下面我們來總結(jié)一下電解質(zhì)的一些規(guī)律性的知識(shí)（教師邊引導(dǎo)邊板書）：

一、電解質(zhì)的電離

1.酸、堿、鹽的電離

酸：………H2SO4=2H++SO42-

電解質(zhì)堿：………Ba(OH)2=Ba2++2OH-離子正負(fù)電荷守恒

化合物鹽：………Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

(在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物)

非電解質(zhì)：酒精、蔗糖等

(在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物)

※電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比

2．酸、堿、鹽是電解質(zhì)

[形成性檢測(cè)]：

1、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（）A.熔融的氯化鈉B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體D.無水乙醇

2、下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是()

A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液D.固態(tài)氯化鉀

3、下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是()

(SO4)3=2Al+3+=H++=H++=Na++CO32-

[結(jié)束語]：電解質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?，說明電解質(zhì)在水溶液中能夠發(fā)生電離。那么，電解質(zhì)溶于水后是否都能全部電離？這個(gè)問題留給同學(xué)們自己去解決，如果有興趣，同學(xué)們可以參看P40“知識(shí)點(diǎn)擊”部分，也可以通過在Internet網(wǎng)在“googl”輸入關(guān)鍵詞“強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)”進(jìn)行自主學(xué)習(xí)

第2節(jié) 電解質(zhì)

一.教學(xué)內(nèi)容：

第二章 第二節(jié) 電解質(zhì)

二.教學(xué)目的

1、了解電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)、離子方程式的含義

2、知道酸、堿、鹽發(fā)生電離

3、通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件能正確書寫常見反應(yīng)的離子方程式

4、了解常見離子的檢驗(yàn)方法

三.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

1、電解質(zhì)的概念

2、通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，能正確書寫常見反應(yīng)的離子方程式

四.知識(shí)分析

（一）電解質(zhì)的電離

實(shí)驗(yàn)探究：測(cè)試物質(zhì)的導(dǎo)電

現(xiàn)象 結(jié)論 解釋

NaCl晶體 燈泡不亮 不導(dǎo)電 晶體中沒有自由移動(dòng)的離子

NaCl（熔融） 燈泡亮 導(dǎo)電 有自由移動(dòng)的離子

NaCl溶液 燈泡亮 導(dǎo)電 有自由移動(dòng)的離子

物質(zhì)導(dǎo)電的情況：a、金屬導(dǎo)電：含有 自由移動(dòng)的電子

b、化合物（熔融或水溶液）：含有自由移動(dòng)的離子

1、電離：

（1）定義：一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動(dòng)離子的過程。

（2）條件：溶于水或熔化

2、電離方程式：用符號(hào)來表示電離過程的式子，叫電離方程式。

練習(xí)：寫出電離方程式

H2SO4＝2H＋＋SO42－ Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－

Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋ 3SO42－ (NH4)2CO3＝2NH4＋＋CO32－

3、酸：電離出的陽離子全部是H＋的化合物叫做酸

堿：電離出的陰離子全部是OH－的化合物叫做堿

鹽：電離時(shí)，生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。

4、電解質(zhì)與非電解質(zhì)：

（1）比較

電解質(zhì) 非電解質(zhì)

含義 溶于水或熔化時(shí)能導(dǎo)電的化合物 溶于水或熔化時(shí)不能導(dǎo)電的化合物

能否電離 能 不能

溶液中的存在形式 陰、陽離子 分子

物質(zhì)類別 酸、堿、鹽等 非金屬氧化物、氫化物等

舉例 硫酸、氫氧化鈉、硫酸銅 二氧化碳、甲烷

（2）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)

含義 在水溶液里完全電離 在水溶液里部分電離

電離條件 在水溶液中

電離程度 全部 部分

溶質(zhì)粒子種類 陰陽離子 分子和離子

化合物種類 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿和大部分鹽 弱酸 弱堿和水

實(shí)例 H2SO4 Ba(OH)2 NaCl CH3COOH NH3H2O

擴(kuò)展：弱電解質(zhì)的電離方程式：

a、寫出CH3COOH、H2CO3的電離方程式（多元弱酸分步電離）：

CH3COOHCH3COO－＋H＋

H2CO3HCO3－＋H＋ HCO3－ H＋＋CO32－

b、寫出NH3H2O、Fe(OH)3的電離方程式：

NH3H2ONH4＋＋OH－ Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

練一練：

（1）下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ），弱電解質(zhì)的是（ ），非電解質(zhì)的是（ ）

A、KI B、乙醇 C、氨水 D、蔗糖 E、HClO F、硫酸氫鈉 G、NH3H2O H、液氯 I、CO2 J、硝酸 K、Na2O

（2）下列電離方程式錯(cuò)誤的是（ ）

A、Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ B、NH3H2O ＝NH4＋＋OH－

C、NaHCO3＝Na＋＋HCO32－ D、H2SO4＝2H＋＋SO42－

（3）下列敘述正確的是（ ）

A、NaCl在電流的作用下電離出Na＋、Cl—

B、溶于水后電離出H＋的化合物是酸

C、HCl溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)HCl不導(dǎo)電

D、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多

（4）把的NaOH固體分別加入下列100ml溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（ ）

A、自來水 B、/L鹽酸 C、/L醋酸 D、/LNH4Cl溶液

答案：（1）AFJK；GE；BDI （2）C （3）C （4）BD

小結(jié)：

1、電解質(zhì)必須是本身電離出離子

2、常見的強(qiáng)電解質(zhì)：

強(qiáng)酸：HCl HNO3 H2SO

4強(qiáng)堿：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)

2鹽：NaCl K2SO4 KClO3 FeCl

3金屬氧化物：CaO Na2O

常見的弱電解質(zhì)：

弱酸：CH3COOH H2CO3 HClO

弱堿：NH3H2O H2O

（二）電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)

1、離子反應(yīng)：

（1）定義：有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

（2）實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物某些離子濃度的減小。

（3）發(fā)生條件：①生成難溶的物質(zhì)；②生成難電離的物質(zhì)；③生成揮發(fā)性物質(zhì)。

2、離子方程式

（1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式

（2）書寫：

步驟：

a、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

b、把易溶于水，易電離的物質(zhì)（即易溶性強(qiáng)電解質(zhì)）改寫為離子形式，難溶物、難電離的物質(zhì)以及氣體等用化學(xué)式表示；

c、刪去等號(hào)兩邊未參加反應(yīng)的離子；

d、檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)及電荷總數(shù)是否相等。

例如：氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：

BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl

Ba2＋＋2Cl－＋2H＋＋SO42－＝ BaSO4↓＋2Cl－＋2H＋

Ba2＋＋SO42－＝ BaSO4↓

（3）含義：表示一類化學(xué)反應(yīng)。

練一練：寫出下列反應(yīng)的離子方程式

①鐵與稀硫酸

②碳酸鈣與鹽酸

③鈉與水

④澄清石灰水與硝酸

⑤小蘇打溶液與苛性鈉溶液

⑥硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液

⑦氫氧化銅與硫酸

⑧CO2通入澄清石灰水

答案：①Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

②CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

③2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

④H＋＋OH－＝H2O

⑤HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

⑥H＋＋OH－＝ H2O

⑦Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

⑧Ca2＋＋CO2＋2OH－＝ CaCO3↓＋H2O

（4）書寫原則：

a、合事實(shí)

b、須二“恒”

c、“號(hào)”符實(shí)

d、“拆”合理

（5）檢查

a、符合物質(zhì)反應(yīng)的客觀事實(shí)

b、必須遵循質(zhì)量守恒定律

c、必須遵循電荷守恒原理

d、必須遵循定組成規(guī)律

（三）物質(zhì)的檢驗(yàn)

1、不用外加試劑

方法：觀察法、加熱法、借用試劑法、相互作用法

練一練：不用外加試劑鑒別四種溶液：NaOH、KCl、CuSO

4、MgCl

2答案：先觀察溶液呈藍(lán)色的為CuSO4溶液，再用其與剩余無色溶液混合，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的為NaOH溶液，再用NaOH溶液與剩余溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀的是MgCl2溶液，剩余的是KCl溶液。

2、限用一種試劑

練一練：限用一種試劑鑒別三種無色溶液：KCl、Na2CO

3、Ba（NO3）

2答案：硫酸

3、任選試劑

練一練：

（1）鑒別稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液

答案：碳酸鈉溶液

（2）某溶液中含有SO42－、CO32－、OH－、Cl－，請(qǐng)分別檢驗(yàn)

①先檢驗(yàn)OH－，加入酚酞試劑。

②后檢驗(yàn)CO32－，加入HNO3試劑，離子方程式2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O

③再檢驗(yàn)SO42－，加入Ba(NO3)2 試劑，離子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

④最后檢驗(yàn)Cl－，加入AgNO3試劑，離子方程式Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

（四）離子共存問題

凡離子間能發(fā)生離子反應(yīng)的，均不能大量共存。

練一練：

1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）

＋、Ag＋、NO3—、Cl— ＋、Na＋、CO32－、OH－

＋、Ba2＋、OH－、NO3－ ＋、K＋、CO32－、SO42－

＋、Fe3＋、SO42－、Cl－ ＋、H＋、NH4＋、OH－

2、在某無色透明的pH＝0的溶液中能共存的離子組是（ ）

＋、NO3－、Al3＋、Cl－ ＋、S2－、K＋、NO3－

－、K＋、SO42－、Na＋ ＋、SO42－、HCO3－、Na＋

3、在pH＝1的溶液中，可以大量共存的離子是 ( )

＋ K＋ Cl－ ＋ Cl－

＋ Na＋ SO32－ ＋ Na＋ ClO－

4、某強(qiáng)堿性溶液中，在該溶液中可以大量共存的離子組是（ ）

＋、Na＋、＋、Cl-、ClO-

＋、Mg2＋、＋、K＋、Na＋

5、下列各組離子在溶液中能大量共存的是 ( )

A.酸性溶液Na＋、K＋、NO3－ B.酸性溶液Fe3＋、S2－、

C.堿性溶液Na＋、K＋、Ag＋、D.堿性溶液Ba2＋、Na＋、Cl-

6、在pH＝1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是（ ）

＋、Ag＋、Cl－ ＋、、Cl－

＋、K＋、Cu2＋、Cl－ ＋、Na＋、

7、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H＋能放出氣體的是（ ）

＋、Cu2＋、Cl－、＋、K＋、OH－、

＋、Al3＋、＋、Ca2＋、Cl－、

8、在pH＝1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是（ ）

＋、Ag＋、Cl－ ＋、、Cl－

＋、K＋、S2－、Cl－ ＋、Na＋、

9、下列各組離子中，能在pH＝1的溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是 （ ）

A.、K＋、Na＋、＋、K＋、SO32－、Cl－

＋、Cl－、＋、K＋、S2－、

10、某強(qiáng)堿性透明溶液里所含的離子可能是（ ）

＋、Cl－、Al3＋、Ca2＋ ＋、S2－、

＋、Mg2＋、Cl－、＋、Na＋、K＋、Cl－

11、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是： （ ）

（1）K＋、NH4＋、HCO3－、OH－ （2）SO32－、SO42－、Cl－、OH－

（3）Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ （4）H＋、K＋、Al3＋、HSO3－

（5）Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－

12、某飽和溶液中含有三種陽離子：Ag＋、Ba2＋、Al3＋，同時(shí)測(cè)知此溶液中pH＝3，則該溶液中所含有的陰離子可以是下列中的（ ）

－ － － －

13、下列各組離子，可以在溶液中大量共存的是（ ）

＋、Ca2＋、Br－、SO42－ ＋、SO32－、SO42－、Ba2＋

＋、Cl－、SO42－、SO32－ ＋、Na＋、Cu2＋、S2－

14、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）

＋、OH－、Cu2＋、Cl－ －、Na＋、OH－、K＋

＋、CO32－、Br－、SO42－ ＋、Cl－、Na＋、SO32－

15、向 molL-1 NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是 ( )

＋、＋、

C.、＋、OH-

答案：

1、E

2、A

3、B

4、B

5、A

6、A

7、D

8、AC

9、C

10、C

11、

2、3

12、C

13、C

14、C

15、B

小結(jié)：

（一）正確判斷離子間能否大量共存的關(guān)鍵是看離子間能否發(fā)生反應(yīng).如:能生成沉淀.生成氣體、生成弱電解質(zhì)，大致可分為以下幾種情況：

1、氫離子與弱酸的酸根離子不能大量共存，如：CO32－、HCO3－、CH3COO－、HS－、S2－、F－、SO32－、HSO3－、PO43－、HPO42－、H2PO4－等都不能與H＋大量共存。

2、氫氧根離子與弱堿的金屬陽離子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋、Zn2＋、HCO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－、HSO3－、等與OH－不能大量共存。

3、能生成難溶（微溶）物質(zhì)的兩種離子不能大量共存，如：Ca2＋與CO32－，Ba2＋與

SO42－、Cu2＋與S2－，Pb2＋與SO42－、Ca2＋與SO42－等不能大量共存。

（二）審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件

1、酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH－）能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液等。

2、有色離子：MnO4－，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e2＋，Cu2＋等。

3、MnO4－，ClO－等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

4、注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

2024課文《劉胡蘭》教案

作為一名教師，就有可能用到教案，教案是教學(xué)活動(dòng)的依據(jù)，有著重要的地位。那么優(yōu)秀的教案是什么樣的呢？下面是小編收集整理的二年級(jí)語文《劉胡蘭》精選教案及教學(xué)反思模板，僅供參考，大家一起來看看吧。

2024課文《劉胡蘭》教案 篇1

【內(nèi)容簡析】

課文主要記敘了劉胡蘭嚴(yán)守黨的機(jī)密，面對(duì)敵人的威逼利誘，堅(jiān)貞不屈，最后壯烈犧牲的感人事跡，歌頌了劉胡蘭忠于黨，忠于人民，視死如歸的大無畏精神。

【設(shè)計(jì)理念】

以人物對(duì)話刻畫英雄形象是本文主要的表現(xiàn)手段之一，指導(dǎo)學(xué)生有感情地朗讀課文，特別是其中的對(duì)話部分，進(jìn)行各種形式的朗讀訓(xùn)練，落實(shí)本課閱讀訓(xùn)練的重點(diǎn)。

【教學(xué)目標(biāo)】

1、認(rèn)識(shí)劉、黨等十五個(gè)生字，會(huì)寫劉、偉等八個(gè)字。

2、正確、流利、有感情地朗讀課文。

3、理解課文，使學(xué)生了解劉胡蘭的事跡，學(xué)習(xí)她與敵人斗爭(zhēng)的革命精神。

【重點(diǎn)難點(diǎn)】

有感情地朗讀課文，理解課文內(nèi)容，了解劉胡蘭的事跡，學(xué)習(xí)她與敵人斗爭(zhēng)的革命精神。

【教具準(zhǔn)備】

電腦課件

【教學(xué)時(shí)間】

兩課時(shí)

【設(shè)計(jì)流程】

第一課時(shí)

一、創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)情感

教師有感情地談話：1947年國民黨統(tǒng)治時(shí)期，在山西省云周西村，由于叛徒的出賣，年僅15歲的共產(chǎn)黨員劉胡蘭被捕了。（板書課題出示劉胡蘭像）敵人對(duì)她用盡了刑法，劉胡蘭毫不動(dòng)搖。最后，敵人當(dāng)著鄉(xiāng)親們的面用鍘刀殺害了她。毛主席為劉胡蘭親筆題詞生的偉大，死的光榮。（把挽詞板書在黑板上。）

二、初讀課文，感知內(nèi)容

1、自由讀課文，要求讀準(zhǔn)每一個(gè)字音。

2、邊讀邊標(biāo)出自然段，畫出生字詞，然后再認(rèn)真反復(fù)的拼讀生字詞。

3、同桌互相認(rèn)讀畫出來的生字詞，糾正對(duì)方的錯(cuò)音。開火車讀、齊讀。

4、再讀課文，要求讀準(zhǔn)字音，做到不加字、不漏字。

5、四人小組合作讀課文，要求讀得通順流利。

6、指名檢查讀，評(píng)讀。

7、聽錄音讀課文，想：課文寫了一個(gè)什么故事？

三、識(shí)記生字，書寫生字

1、再次認(rèn)讀有拼音的生字詞，然后認(rèn)讀沒有拼音的生字詞。

2、認(rèn)讀沒有拼音的生字，開火車讀，齊讀。

3、你最快記住了哪個(gè)字，你是怎么樣記住它的？

4、用字組詞并說話。

5、你能把下面這幾個(gè)字寫好嗎？先觀察一下它們的樣子，然后說說你發(fā)現(xiàn)了些什么？

6、仔細(xì)觀察這些字的筆畫在田字格中所占的位置，看看你能提出什么同學(xué)們寫這個(gè)字時(shí)要注意的問題。

7、教師邊念筆順邊在田字格里示范，學(xué)生邊觀察邊在桌面上跟著老師一起書空。

8、指導(dǎo)學(xué)生先描紅，再獨(dú)立書寫。

9、引導(dǎo)學(xué)生互相欣賞，看誰寫得工整美觀。

四、總結(jié)談話，布置作業(yè)

第二課時(shí)

一、情境引入

1、欣賞電影《劉胡蘭》片段，感受情境

2、討論：剛才你看到了什么？看了電影后你現(xiàn)在最想對(duì)劉胡蘭說什么？

3、情感表達(dá)：用你最喜歡的方式大聲地對(duì)劉胡蘭說一說。

二、研讀課文

過渡：我們能夠從電影中感受到劉胡蘭的勇敢、偉大，我們也可以從課文的描寫中感受到劉胡蘭的英勇不屈，那就讓我們讀一讀課文，從課文中找一找從哪里可以看出劉胡蘭在敵人面前的英勇不屈？

1、自由讀課文，用你最喜歡讀的方式讀一讀找一找有關(guān)句子。

2、同桌或四人小組交流一下。

3、討論交流，根據(jù)學(xué)生的回答隨機(jī)指導(dǎo)理解和朗讀好以下四組句子：

A、敵人想收買劉胡蘭，對(duì)她說：告訴我，村子里誰是共產(chǎn)黨員，說出一個(gè)，給你100塊錢。劉胡蘭大聲回答：我不知道?。ㄒc(diǎn)：理解收買；體會(huì)人物的不同語氣；劉胡蘭真的不知道嗎？）

B、敵人又威脅她說：不說就槍斃你！劉胡蘭憤怒地回答：不知道，就是不知道?。ㄒc(diǎn)：理解威脅、憤怒；體會(huì)人物的不同語氣）

C、敵人把劉胡蘭打得鮮血直流。劉胡蘭像鋼鐵鑄成似的，一點(diǎn)兒也不動(dòng)搖。（要點(diǎn)：理解鋼鐵鑄成；體會(huì)劉胡蘭的鋼鐵意志）

D、敵人指著血淋淋的鍘刀說：不說，也鍘死你！劉胡蘭挺起胸膛說：要?dú)⒁秤赡銈?，怕死的不是共產(chǎn)黨員?。ㄒc(diǎn)：體會(huì)人物語氣和劉胡蘭的品質(zhì)）

4、齊讀第四段，談?wù)剬?duì)毛主席為劉胡蘭親筆寫的挽詞生的偉大，死的光榮的理解。練習(xí)有語氣朗讀。

5、讀了課文，你還發(fā)現(xiàn)了什么？（故事發(fā)生的時(shí)間、地點(diǎn)、起因等）

三、總結(jié)升華

1、師生合作朗讀全文。

2、教師總結(jié)。

同學(xué)們，有千千萬萬像劉胡蘭這樣的先烈為了我們的幸福生活，獻(xiàn)出了他們寶貴的生命。他們的血不會(huì)白流，我們要永遠(yuǎn)記住他們的名字，不辜負(fù)他們的希望，把我們的國家建設(shè)得更加美好，讓我們齊聲朗讀毛主席為劉胡蘭寫的挽詞，以表示我們對(duì)烈士的懷念。

齊頌：生的偉大，死的光榮。

2024課文《劉胡蘭》教案 篇2

語文學(xué)習(xí)主要不是“知”的積累，而是“感”的積淀。有真情付出，才會(huì)有心靈交匯；因此，教師要引導(dǎo)學(xué)生移情體驗(yàn)、替代體驗(yàn)，使他們親身經(jīng)歷主人公的生活和作者言語的形成過程，在真實(shí)的語言實(shí)踐活動(dòng)中獲取語感、形成豐富而深刻的情感體驗(yàn)。將《劉胡蘭》這一課當(dāng)作朗讀訓(xùn)練課來上，我進(jìn)行了以下嘗試：

1、生自由讀課文，邊讀邊體會(huì)，你覺得課文中的哪些描寫深深地打動(dòng)了你。把這些地方劃下來，想一想為什么會(huì)被感動(dòng)。多讀幾次，邊讀邊體會(huì)，邊讀邊想象當(dāng)時(shí)的情景。并通過朗讀把你的感動(dòng)讀出來。

（這樣的學(xué)習(xí)從情感入手，披文入情，關(guān)注學(xué)生的情感體驗(yàn)和讀書感受，引導(dǎo)學(xué)生將自己的生活體驗(yàn)和情感積累移到課文里設(shè)身處地地與作者、人物對(duì)話，與之產(chǎn)生共鳴。由于有情感的參與，學(xué)生從學(xué)習(xí)中獲得積極了的情感體驗(yàn)。不論是自學(xué)還是小組討論，學(xué)生都很投入。）

2、反饋時(shí)，學(xué)生更是情緒高漲、情態(tài)激動(dòng)。教師抓住幾個(gè)關(guān)鍵的句子，或引導(dǎo)對(duì)比，品析語言，或引導(dǎo)展開想象，感悟人物形象，或重點(diǎn)指導(dǎo)朗讀，感受人物的精神。發(fā)揮了情感的紐帶、驅(qū)動(dòng)作用，使學(xué)生通過對(duì)具體的語言現(xiàn)象的感悟，品味，提高理解和運(yùn)用語言的能力，同時(shí)劉胡蘭的形象也在學(xué)生心目中逐漸清晰，逐漸高大起來。

3、最后，課件出示毛主席的題詞和錄像片段，有感情地朗讀。請(qǐng)帶著敬仰之情，再次飽含深情地緬懷這位年輕而又偉大的革命烈士。

這次教學(xué)中緊扣朗讀訓(xùn)練為主題，雖然并沒有把“偉大”提出來，但學(xué)生在學(xué)習(xí)語言的過程中卻處處感受到了劉胡蘭的“偉大”。正是注重了情感在學(xué)習(xí)中的`巨大作用，創(chuàng)設(shè)了情境，調(diào)動(dòng)了學(xué)生的情感投入，進(jìn)行了積極的情感體驗(yàn)，形成具有強(qiáng)烈震撼力的“情感沖擊波”。有真情付出，才會(huì)有心靈交匯；有情感體驗(yàn)，才能與文本和作者對(duì)話。用自己真實(shí)的情感、既往的經(jīng)驗(yàn)去溝通、交融、碰撞、回應(yīng)作者的心靈，文本的內(nèi)涵。在朗讀體驗(yàn)和交流體驗(yàn)中品味文字、發(fā)展語言、滌蕩精神，打通了課堂的壁壘，制造了課堂的熱源效應(yīng)，取得了良好的朗讀訓(xùn)練教學(xué)的效果。因此，要引導(dǎo)學(xué)生移情體驗(yàn)、替代體驗(yàn)，使他們親身經(jīng)歷主人公的生活和作者言語的形成過程，在真實(shí)的語言實(shí)踐活動(dòng)中獲取語感、形成豐富而深刻的情感體驗(yàn)。這樣，文本的意義才能生成，讀者新的視界才會(huì)形成，語言文字運(yùn)用的優(yōu)劣才會(huì)領(lǐng)悟，這樣互動(dòng)共振的學(xué)習(xí)才是真正的有意義學(xué)習(xí)，這樣的朗讀訓(xùn)練才能是扎實(shí)有效地訓(xùn)練．

2024課文《劉胡蘭》教案 篇3

《劉胡蘭》這篇課文記敘了劉胡蘭嚴(yán)守黨的機(jī)密，面對(duì)敵人的威逼利誘，堅(jiān)貞不屈，最后壯烈犧牲的感人事跡，歌頌了劉胡蘭忠于黨，忠于人民，視死如歸的大無畏精神。劉胡蘭的名字以及英雄事跡，距離學(xué)生比較遙遠(yuǎn)，現(xiàn)在的孩子對(duì)劉胡蘭烈士的事跡知道得很少，因此，在學(xué)習(xí)這篇課文之前，教師布置學(xué)生查查資料，首先了解劉胡蘭是個(gè)什么樣的人，讓孩子走進(jìn)劉胡蘭，給教學(xué)這篇課文做好鋪墊。

教學(xué)中，倡導(dǎo)“以讀代講”的教學(xué)理念，抓住劉胡蘭與敵人的三次對(duì)話，特別是劉胡蘭說的話，進(jìn)行重點(diǎn)指導(dǎo)，先讓學(xué)生理解對(duì)話前面的提示語（比如“大聲”“憤怒”等），接著在提示語的引導(dǎo)下體會(huì)感情。然后通過老師的范讀引導(dǎo)進(jìn)行有感情朗讀訓(xùn)練。在練讀中采用：個(gè)人讀、挑戰(zhàn)讀、同桌讀、小組讀、分角色讀、師生配合讀等方法，讓學(xué)生在讀中與文中人物的'情感撞擊，進(jìn)一步感悟人物的內(nèi)心世界，體會(huì)劉胡蘭視死如歸的英雄氣概和敵人的殘暴，讓學(xué)生的感情升華，領(lǐng)悟文章的靈魂。通過有感情地朗讀，讓學(xué)生淋漓盡致地感受劉胡蘭的英雄形象。之后，讓學(xué)生在朗讀中把語言和表情相結(jié)合進(jìn)行朗讀練習(xí)，達(dá)到語言、表情、心理三位一體的朗讀效果。最后，讓學(xué)生在小組內(nèi)分角色演一演這個(gè)故事，讓每一個(gè)學(xué)生都積極地投入其中，從中體會(huì)劉胡蘭英勇不屈的精神，從小培養(yǎng)學(xué)生勇敢、堅(jiān)強(qiáng)的品格！

2024課文《劉胡蘭》教案 篇4

教學(xué)目標(biāo)

1、學(xué)會(huì)本課的14個(gè)生字，理解“收買”、“威脅”、“憤怒”的意思。讀通課文。

2、了解劉胡蘭為了嚴(yán)守黨的機(jī)密而壯烈犧牲的事跡，體會(huì)劉胡蘭忠于黨，忠于人民，為革命英勇不屈，視死如歸的崇高品質(zhì)。

3、能有感情地朗讀課文，特別要讀出劉胡蘭與敵人3次對(duì)話的語氣。

教學(xué)重難點(diǎn)

通過課文的朗讀，讀出劉胡蘭與敵人3次對(duì)話的語氣，體會(huì)劉胡蘭的英勇不屈。

教學(xué)過程

一、揭題，簡介劉胡蘭。

1、出示課題，齊讀。

●教師：同學(xué)們，了解劉胡蘭嗎？誰來介紹介紹？（生介紹）

●教師介紹：劉胡蘭，抗日小英雄，山西人，10歲參加抗日救國兒童團(tuán)，1947年1月12日因叛徒出賣，被捕，壯烈犧牲。毛主席親自為她題詞：

“生的偉大，死的光榮”。（板書：生的偉大，死的光榮）

●教師：今天，就讓我們通過課文深入地了解劉胡蘭這位小英雄。

二、初讀課文。

1、學(xué)生自學(xué)課文。

●教師：請(qǐng)同學(xué)們參照自學(xué)建議自學(xué)課文。

出示自學(xué)建議：

1、讀通課文，遇到生字多讀幾遍。

2、給課文標(biāo)上小節(jié)號(hào)。

3、思考：你覺得劉胡蘭是一位怎樣的英雄？

4、提出你不懂的問題。

（學(xué)生自學(xué)課文）

2、自學(xué)反饋。

（1）課文朗讀：指名讀課文。（一人一節(jié)）

同學(xué)們來評(píng)一評(píng)（字音、添字、漏字、感情等）

（2）教師：讀了課文，你覺得劉胡蘭是一位怎樣的英雄？（根據(jù)學(xué)生回答板書）

三、深入課文。

1、深入讀文

●教師：那么，你又是從那些地方感受到劉胡蘭在敵人面前英勇不屈的呢？請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)朗讀課文，找到這些語句，好好讀一讀，說說體會(huì)。

▲敵人想收買劉胡蘭，對(duì)她說“告訴我，村子里誰是共產(chǎn)黨員，說出一個(gè)，給你一百塊錢?！眲⒑m大聲回答：“我不知道！”

●理解收買，敵人怎樣收買劉胡蘭？

●劉胡蘭怎樣回答？

●劉胡蘭真的不知道嗎？她為什么不說？

●她說這話時(shí)心情怎樣？（不知道其實(shí)是不告訴你們的意思，從大聲說可以看出劉胡蘭態(tài)度的明朗、堅(jiān)決，沒有絲毫猶豫；從不知道后的！也可以看出劉胡蘭的堅(jiān)決，毫不在乎。）

●有感情朗讀重點(diǎn)：劉胡蘭的話

（教師：怎樣才能讀好劉胡蘭的話呢？請(qǐng)同學(xué)們讀讀單元提示，找找方法。體會(huì)人物當(dāng)時(shí)的心情，讀出說話的語氣。）

▲敵人又威脅她說：“不說就槍斃你！”劉胡蘭憤怒地回答：“不知道，就是不知道！”

●理解“威脅”，敵人怎樣威脅劉胡蘭？

●劉胡蘭怎樣回答？

●比較劉胡蘭的兩次回答，有什么不同？

（多了“憤怒”、“就是”兩個(gè)詞，重復(fù)了一遍不知道。）

●她說這話時(shí)心情怎樣？

（這次回答比前一次更堅(jiān)定，語氣更強(qiáng)烈，是斬釘截鐵的。）

●有感情朗讀重點(diǎn)；劉胡蘭的話，感情比第一次更強(qiáng)烈

▲敵人從劉胡蘭口里得不到什么，把她打得鮮血直流。劉胡蘭像鋼鐵鑄成似的，一點(diǎn)兒也不動(dòng)搖。

●自由讀，說說讀懂了什么？（“鮮血直流”說明敵人打劉胡蘭打得很重，劉胡蘭招受了巨大的痛苦?！颁撹F鑄成”、“一點(diǎn)兒也不動(dòng)搖”說明劉胡蘭英勇不屈，對(duì)黨無比忠誠）

●有感情朗讀重點(diǎn)；感情比第二次更強(qiáng)烈。

▲劉胡蘭挺起胸膛說：“要?dú)⒁秤赡銈?，怕死不?dāng)共產(chǎn)黨員！”

●她說這話時(shí)心情怎樣？（要?dú)⒁秤赡銈儯闯鏊曀廊鐨w，為了保守黨的秘密，連死都不怕；怕死不當(dāng)共產(chǎn)黨，看出她在入黨時(shí)就做好了為黨獻(xiàn)身的思想準(zhǔn)備）

●有感情朗讀

▲她迎著呼呼的北風(fēng)，踏著烈士的鮮血，英勇地走到鍘刀跟前。

●行動(dòng)：迎、踏、走（特別是走，可以看出劉胡蘭不等敵人動(dòng)手，自己英勇赴死，這種英雄氣概令人佩服。）

●有感情朗讀

2、小節(jié)

●教師：通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你知道了什么？

是呀，敵人越來越狠毒，可劉胡蘭依然沒有動(dòng)搖，嚴(yán)守黨的機(jī)密，哪怕是失去自己的生命。

同學(xué)們，千千萬萬像劉胡蘭這樣的先烈為了我們的幸福生活，獻(xiàn)出了他們寶貴的生命。他們的血不會(huì)白流，我們要永遠(yuǎn)記住他們的名字，不辜負(fù)他們的希望，把我們的國家建設(shè)得更加美好，讓我們齊聲朗讀毛主席為劉胡蘭寫的挽詞，以表示我們對(duì)烈士的懷念。

板書：

敵人劉胡蘭（英勇不屈）

收買我不知道

威脅不知道，就是不知道生的偉大

毒打一點(diǎn)兒也不動(dòng)搖

鍘死要?dú)⒁秤赡銈兯赖墓鈽s

怕死不當(dāng)共產(chǎn)黨員！

挺迎踏走

二年級(jí)語文《劉胡蘭》教學(xué)反思

《劉胡蘭》這篇課文記敘了劉胡蘭嚴(yán)守黨的機(jī)密，面對(duì)敵人的威逼利誘，堅(jiān)貞不屈，最后壯烈犧牲的感人事跡，歌頌了劉胡蘭忠于黨，忠于人民，視死如歸的大無畏精神。面對(duì)這樣的英雄人物，距離學(xué)生比較遙遠(yuǎn)，這為學(xué)生在感受其形象的偉大上造成一些不便。因此，課堂內(nèi)牢牢把握課文的'主脈，把課堂的主動(dòng)權(quán)還給學(xué)生，通過生生、師生間的互動(dòng)，可以讓學(xué)生淋漓盡致地感受劉胡蘭的英雄形象。

1、通過合作學(xué)習(xí)，讓學(xué)生充分地說

在復(fù)習(xí)導(dǎo)入階段，可以請(qǐng)學(xué)生自由挑選詞語進(jìn)行造句，不僅鞏固了舊知，又加深了理解，激起了學(xué)生的興趣，產(chǎn)生學(xué)習(xí)的欲望，積極投入學(xué)習(xí)中。之后，再通過“你覺得劉胡蘭是個(gè)怎樣的共產(chǎn)黨員，你從哪兒看出？”“敵人用了幾種手段對(duì)待劉胡蘭？他們的目的是什么？從中你體會(huì)到了什么？”“你如何理解‘生得偉大，死得光榮’？毛主席為什么如此題詞？”這樣的三個(gè)問題入手，讓全班同學(xué)自由分成三個(gè)大組進(jìn)行自主學(xué)習(xí)。學(xué)生通過合作討論，思維不斷地相互碰撞，在合作的過程中有所爭(zhēng)議，有所創(chuàng)新，有所發(fā)現(xiàn)。

2、讓學(xué)生充分地讀

在討論過程中，結(jié)合學(xué)生的朗讀。如“劉胡蘭憤怒地回答：不知道就是不知道！”、“她迎著呼呼的北風(fēng)……”、“劉胡蘭挺起胸膛：要?dú)⒁秤赡銈儯滤赖牟皇枪伯a(chǎn)黨員！”通過個(gè)人讀、挑戰(zhàn)讀、同桌讀、小組讀等不同的形式讓學(xué)生充分地讀。練讀中與文中人物的情感撞擊，進(jìn)一步感悟人物的內(nèi)心世界，體會(huì)劉胡蘭視死如歸的英雄氣概和敵人的殘暴。練讀中讓學(xué)生的感情升華，領(lǐng)悟文章的靈魂。在最后，可使用分角色朗讀或表演，我們都可以看到學(xué)生參與的熱情高漲和投入。

化學(xué)選修五教案13篇

以下為幼兒教師教育網(wǎng)的編輯為你收集整理的“化學(xué)選修五教案”，歡迎您來到我們的網(wǎng)站請(qǐng)閱讀我們的內(nèi)容。教案課件是老師教學(xué)工作的起始環(huán)節(jié)，也是上好課的先決條件，又到了寫教案課件的時(shí)候了。教案是評(píng)估學(xué)生學(xué)習(xí)效果的有效依據(jù)。

化學(xué)選修五教案(篇1)

魯科版化學(xué)選修4《物質(zhì)在水溶液中的行為》第1節(jié)《水溶液》第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)

1. 課程標(biāo)準(zhǔn)要求：

知道水的離子積常數(shù)，了解酸堿電離理論。能進(jìn)行溶液pH的簡單計(jì)算，初步掌握測(cè)定溶液pH的方法，知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的主要應(yīng)用。

2. 課程標(biāo)準(zhǔn)解讀：

第一句的行為動(dòng)詞為“知道”“了解”，意為“學(xué)生能夠描述出、說出、辨認(rèn)出、區(qū)分出、比較出”就是對(duì)學(xué)生知識(shí)技能水平的基本要求。這部分內(nèi)容以化學(xué)反應(yīng)中可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡為基礎(chǔ)，根據(jù)課標(biāo)的要求，學(xué)生的原有認(rèn)識(shí)能在這里發(fā)揮巨大的作用，同時(shí)水的電離教學(xué)把理論研究和實(shí)驗(yàn)探究都放到了十分重要的位置。從單元整體教學(xué)的角度來說，水的電離的原理是學(xué)習(xí)物質(zhì)在水溶液中的行為及應(yīng)用的基礎(chǔ)和前提。

對(duì)測(cè)定溶液pH的方法的要求層級(jí)相對(duì)提高，對(duì)于pH的計(jì)算，本節(jié)課課程標(biāo)準(zhǔn)的要求是“能夠進(jìn)行簡單計(jì)算”，那么在這個(gè)要求下，結(jié)合高考考點(diǎn)要求，將pH計(jì)算分為4類進(jìn)行計(jì)算。另外，通過課下研究性學(xué)習(xí)等活動(dòng)，要讓學(xué)生體驗(yàn)pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用，并能舉例說明。

第1課時(shí)主要解決3個(gè)問題：水的電離、水的離子積常數(shù)、溶液的酸堿性的判斷。

只有認(rèn)識(shí)水的電離平衡及其移動(dòng)，才能從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性和pH。本節(jié)的學(xué)習(xí)也為鹽類的水解及弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)的教學(xué)奠定基礎(chǔ)。教材從實(shí)驗(yàn)事實(shí)入手，說明水是一種極弱的電解質(zhì)，存在著電離平衡， 由此引出水的電離平衡常數(shù)，進(jìn)而引出水的離子積，并使學(xué)生了解水的離子積是個(gè)很重要的常數(shù)。通過進(jìn)一步的探討，學(xué)生了解在室溫時(shí)不僅是純水，就是在酸性或堿性稀溶液中，其與的乘積總是一個(gè)常數(shù) 。在酸性溶液中，不是沒有OH - ，而是其中的> ；在堿性溶液中，不是沒有H+，而是其中

第2課時(shí)主要探討pH的測(cè)定、應(yīng)用及計(jì)算。教材上只是簡單涉及pH計(jì)算公式以及一個(gè)典型例題展示溶液pH計(jì)算過程，沒有進(jìn)一步的分析不同類型的溶液該如何進(jìn)行計(jì)算。本節(jié)教材設(shè)計(jì)中始終依據(jù)實(shí)際例子來總結(jié)規(guī)律，通過對(duì)具體問題的討論分析帶動(dòng)原理的學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生利用一般實(shí)例一步步揭示pH計(jì)算的本質(zhì)。

學(xué)生在第二章學(xué)習(xí)中已經(jīng)掌握了化學(xué)平衡相關(guān)知識(shí)，具備了應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析問題、解決問題的能力，也具備了分析數(shù)據(jù)，從數(shù)據(jù)中總結(jié)規(guī)律、提煉觀點(diǎn)的能力，為本節(jié)課學(xué)習(xí)奠定了必要的知識(shí)和方法基礎(chǔ)。

（1）水的離子積與水的電離平衡常數(shù)的`區(qū)別。

（2）酸、堿溶液中H+ 和OH -的來源。

（3）對(duì)pH的計(jì)算公式應(yīng)用不靈活。

1. 通過對(duì)水的電離和水的離子積的研討，學(xué)生能應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析水的電離及其影響因素。

2. 通過對(duì)課本中提供的表格的一系列變型以及對(duì)一系列問題探究，學(xué)生能利用Kw計(jì)算溶液中或， 理清H+或OH-的來源，歸納溶液酸堿性的判斷方法。

目標(biāo)1評(píng)價(jià)：學(xué)生能根據(jù)設(shè)計(jì)問題，計(jì)算常溫下Kw；根據(jù)提供數(shù)據(jù)，歸納溫度對(duì)水的電離的影響；能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析加酸、堿對(duì)水的電離的影響；并最終90%的學(xué)生順利完成目標(biāo)評(píng)價(jià)1。

目標(biāo)2評(píng)價(jià)：能根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，用簡練的語言準(zhǔn)確回答設(shè)計(jì)的問題，總結(jié)規(guī)律。并最終90%的學(xué)生順利完成目標(biāo)評(píng)價(jià)2。

三、教學(xué)方法及策略

因?yàn)橛谢瘜W(xué)平衡移動(dòng)原理的相關(guān)知識(shí)，本節(jié)課第1個(gè)教學(xué)目標(biāo)中的內(nèi)容，難度相對(duì)較小，可以通過設(shè)置與化學(xué)平衡類似的問題，讓學(xué)生通過獨(dú)立思考方式自主學(xué)習(xí)。

第2個(gè)教學(xué)目標(biāo)中的內(nèi)容較抽象，特別是酸堿溶液中H+或OH-的來源，是本課時(shí)最大的教學(xué)難點(diǎn)。

這部分采用采用啟發(fā)式和問題驅(qū)動(dòng)教學(xué)法，對(duì)課本上基礎(chǔ)表格進(jìn)行一系列變型，每一個(gè)變型表格跟進(jìn)一系列問題串，讓學(xué)生通過小組合作、交流研討，實(shí)現(xiàn)思維上的碰撞，用具體數(shù)據(jù)解決抽象原理。

1. 自我評(píng)價(jià)：

教學(xué)過程中，十分重視知識(shí)的歸納和演繹、認(rèn)識(shí)方式的建構(gòu)，精心設(shè)計(jì)問題情境，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)平衡理論去認(rèn)識(shí)水的電離平衡、讓學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)。課堂上注重化學(xué)基本概念的形成是由淺入深、由簡單到復(fù)雜逐步深入和完善，教學(xué)處理時(shí)注意概念的層次性。

水是生活中非常熟悉的是物質(zhì)， ①根據(jù)水是一種弱電解質(zhì)的事實(shí)，進(jìn)行交流和討論，課堂中采用層層遞進(jìn)教學(xué)法，形成知識(shí)規(guī)律。②溶液的酸堿性與pH，本部分知識(shí)具有較強(qiáng)的應(yīng)用性，課堂上采用啟發(fā)式和問題驅(qū)動(dòng)教學(xué)法。

2．課堂生成：

問題一：室溫下，稀的酸或者堿溶液，水的離子積是由水電離出來的和乘積，還是指整個(gè)溶液體系中和的乘積？

解析：水的離子積也適用于稀溶液，對(duì)于稀溶液中水的離子積指整個(gè)溶液體系中氫離子和氫氧根離子濃度的乘積，但最初推算離子積是從純水出發(fā)的。

問題二：加入金屬鈉對(duì)水的電離平衡的影響為什么不是升高溫度正向移動(dòng)或者生成NaOH而使其逆向移動(dòng)？

解析：分析水與金屬鈉反應(yīng)忽略，從平衡移動(dòng)的角度解釋Na消耗H+對(duì)水的電離平衡起促進(jìn)作用。

3. 同伴點(diǎn)評(píng)：

①以問題驅(qū)動(dòng)課堂，體現(xiàn)了深入研究新課標(biāo)，問題設(shè)計(jì)合理，注意層次性，注重細(xì)節(jié)的處理。

②注重小組合作，重視學(xué)生團(tuán)隊(duì)合作能力的培養(yǎng)，課堂容量適中，結(jié)構(gòu)緊湊。重視落實(shí)，課堂練習(xí)針對(duì)性強(qiáng)。

③教師教態(tài)自然，板書清晰。充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，備課充分、詳細(xì)。

④學(xué)生充分動(dòng)腦動(dòng)手，積極參與課堂，積極回答問題，分組討論熱烈，有效。

⑤學(xué)習(xí)目標(biāo)、對(duì)應(yīng)的目標(biāo)評(píng)價(jià)細(xì)化并分別呈現(xiàn)，使整堂課的思路更清晰。

4．思考感悟：

本節(jié)課中亮點(diǎn)有兩個(gè)，一是問題設(shè)計(jì)有層次性，重視認(rèn)知的構(gòu)建過程，如溶液酸堿性的得出，舉了一組數(shù)據(jù)讓學(xué)生計(jì)算、，讓學(xué)生自己歸納溶液中酸堿性的判斷。由于非常扎實(shí)的鋪墊，學(xué)生很容易的得出、與溶液中酸堿性的關(guān)系。二是習(xí)題定位準(zhǔn)確，對(duì)教材的處理獨(dú)具匠心，題目還能折射出對(duì)pH的一些細(xì)節(jié)方面的理解。比如pH=6的溶液一定是酸性嗎？不僅說明了pH要與溶液的溫度有關(guān)，同時(shí)還說明了、與溶液中酸堿性的關(guān)系。

不足之處，本節(jié)課有三處利用小組討論，學(xué)生參與意識(shí)強(qiáng)，討論熱烈，但是教師對(duì)每個(gè)小組成員的要求不夠明確，指導(dǎo)不夠到位。

以新的課程理念為指導(dǎo)，今后教學(xué)中要為學(xué)生的主動(dòng)參與和交流互動(dòng)提供更充分的時(shí)間和空間，在不同的實(shí)踐活動(dòng)中感悟化學(xué)學(xué)習(xí)思想，體會(huì)科學(xué)的思維方法，提升探究意識(shí)和創(chuàng)新意識(shí)。

化學(xué)選修五教案(篇2)

教學(xué)過程：

自然界中的物質(zhì)有千百萬種，正是這千百萬種物質(zhì)構(gòu)成了洵麗多彩的世界，使我們的生活變得豐富多彩，使我們的生活有滋有味。通過本章的學(xué)習(xí)，我們將會(huì)了解到：

1、什么樣的物質(zhì)稱為有機(jī)化合物；

2、食品中含有哪些重要的有機(jī)化合物，它們對(duì)人類的生存與健康有何重要作用；

3、淀粉、蛋白質(zhì)等重要營養(yǎng)物質(zhì)有哪些性質(zhì)特點(diǎn)，人們?cè)鯓诱_攝入這些營養(yǎng)物質(zhì)。

在千百萬種物質(zhì)中，有機(jī)化合物質(zhì)占絕大多數(shù)。哪么，什么是有機(jī)化合物？它的組成有什么特點(diǎn)？（引導(dǎo)學(xué)生思考問題“你已經(jīng)知道什么？”）

{你已經(jīng)知道什么？}葡萄糖、面粉、棉布在空氣中會(huì)燒焦，煤油、石蠟等物質(zhì)經(jīng)點(diǎn)燃后有黑煙冒出。這些現(xiàn)象說明了什么？

這些黑色物質(zhì)是炭，說明這些物質(zhì)中含有碳元素。

1、有機(jī)化合物：把葡萄糖這類含有碳元素的化合物稱為有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物。

2、無機(jī)化合物：組成中不含有碳元素的`化合物一般叫做無機(jī)化合物。

說明：（1）一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等碳酸鹽等極少數(shù)含碳化合物，由于它們的組成與性質(zhì)與無機(jī)化合物很相似，歸入無機(jī)化合物來研究。（引導(dǎo)學(xué)生看書）

（2）有機(jī)化合物的一些特性：大多數(shù)有機(jī)化合物都難溶于水，熔點(diǎn)低，受熱易分解，容易燃燒，不易導(dǎo)電等。

（3）有機(jī)物除含有碳元素以外，還可能含有氫、氧、氮、磷、硫、氯等元素。有機(jī)物分子中可能含有1個(gè)或若干個(gè)碳原子，碳原子間可以相互連接成鏈狀或環(huán)狀，碳原子還可以與其他元素的原子連接，碳原子的連接順序和方式可以不同。（此部分內(nèi)容可引導(dǎo)學(xué)生閱讀，并參照《拓展視野》進(jìn)行說明。

根據(jù)三種有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)，請(qǐng)你計(jì)算出甲烷、乙醇、維生素B2的相對(duì)分子質(zhì)量。

不同的有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量可以相差很大。相對(duì)分子質(zhì)量大的可以達(dá)到幾萬至幾十萬，甚至高達(dá)幾百萬或更大。這些有機(jī)物稱為有機(jī)高分子化合物（簡稱有機(jī)高分子）

廚房中有哪些有機(jī)物？請(qǐng)找一找，并說出它的名稱。

白酒、食醋、糖、面包、牛奶、水果、大米……

結(jié)合書本圖8-3各種各樣的食品進(jìn)行。

大米、面粉的主要成分是 ? ? ? ，食用油中含有________，魚、肉、牛奶中含有 ? ? ?，青菜、水果中含有 ? ? ?，青菜中還含有 ? ? ? 。

對(duì)人體而言，人體需要的營養(yǎng)素有哪些？

學(xué)生通過初中生物的學(xué)習(xí)回憶，能回答出六種基本的營養(yǎng)素：水、無機(jī)鹽、糖類、脂肪、維生素、蛋白質(zhì)。

補(bǔ)充：多吃水果有利于健康，其原因之一是水果中富含維生素C（化學(xué)式為C6H8O6），它能增強(qiáng)人體抵抗疾病的能力。

（1）維生素C中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為 ? ? ? ? ? ? 。

（2）根據(jù)維生素C的化學(xué)式，請(qǐng)你從物質(zhì)的宏觀組成和微觀構(gòu)成的角度談?wù)勗摶瘜W(xué)式所包含的信息： ? ? ? ? ? ? ? 、 ? ? ? ? ? ? ? ? 。

{課后反思1}

廚房中有哪些有機(jī)物？請(qǐng)找一找，并說出它的名稱。

（學(xué)生能夠回答很多種）但學(xué)生會(huì)回答到食鹽，教師應(yīng)及時(shí)引導(dǎo)。

{課后反思2}對(duì)人體而言，人體需要的營養(yǎng)素有哪些？

對(duì)這個(gè)問題的提出，是結(jié)合生物知識(shí)進(jìn)行的。學(xué)生不能很完整地回答出六種，但通過不同學(xué)生的回答補(bǔ)充，就能得出六種基本的營養(yǎng)素。生物作為中考考試科目，從這一點(diǎn)上來看，能促進(jìn)學(xué)生的發(fā)展。

化學(xué)選修五教案(篇3)

教學(xué)目標(biāo)

1、了解有機(jī)化合物的習(xí)慣命名法。

2、掌握有機(jī)化合物的系統(tǒng)命名法，理解并靈活運(yùn)用系統(tǒng)命名法的幾個(gè)原則。

通過觀察有機(jī)物分子模型、有機(jī)物結(jié)構(gòu)式，掌握烷烴、烯烴、炔烴、苯及苯的同系物同分異構(gòu)體的書寫及命名。

通過練習(xí)書寫丙烷CH3CH2CH3分子失去一個(gè)氫原子后形成的兩種不同烴基的結(jié)構(gòu)簡式。體會(huì)有機(jī)物分子中碳原子數(shù)目越多，結(jié)構(gòu)會(huì)越復(fù)雜，同分異構(gòu)體數(shù)目也越多。體會(huì)習(xí)慣命名法在應(yīng)用中的局限性，激發(fā)學(xué)習(xí)系統(tǒng)命名法的熱情。

【引入新課】引導(dǎo)學(xué)生回顧復(fù)習(xí)烷烴的習(xí)慣命名方法，結(jié)合同分異構(gòu)體說明烷烴的這種命名方式有什么缺陷？

從學(xué)生已知的知識(shí)入手，思考為什么要掌握系統(tǒng)命名法。

學(xué)生看書、查閱輔助資料，了解問題。

－C3H7、－C4H9的同分異構(gòu)體。

思考?xì)w納，討論書寫。

投影一個(gè)烷烴的結(jié)構(gòu)簡式，指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)歸納烷烴的系統(tǒng)命名法的步驟，小組代表進(jìn)行表述，其他成員互為補(bǔ)充。

自學(xué)討論，歸納。

培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和歸納能力以及合作學(xué)習(xí)的精神。

投影幾個(gè)烷烴的結(jié)構(gòu)簡式，小組之間競(jìng)賽命名，看誰回答得快、準(zhǔn)。

學(xué)生搶答，同學(xué)自評(píng)。

從學(xué)生易錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)出發(fā)，有針對(duì)性的給出各種類型的命名題，進(jìn)行訓(xùn)練。

學(xué)生討論，回答問題。

以練習(xí)鞏固知識(shí)點(diǎn)，特別是自學(xué)過程中存在的知識(shí)盲點(diǎn)。

引導(dǎo)學(xué)生歸納烷烴的系統(tǒng)命名法，用五個(gè)字概括命名原則：“長、多、近、簡、小”，并一一舉例講解。

學(xué)生聆聽，積極思考，回答。

在實(shí)際練習(xí)過程中對(duì)新知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行升華和提高，形成知識(shí)系統(tǒng)。

1、烷烴的系統(tǒng)命名法的步驟和原則：選主鏈，稱某烷；編號(hào)位，定支鏈；取代基，寫在前，標(biāo)位置，連短線；不同基，簡到繁，相同基，合并算。

化學(xué)選修五教案(篇4)

1、掌握有機(jī)物的成鍵特點(diǎn)，同分異構(gòu)現(xiàn)象。

用球棍模型制作C3H6、C4H8、C2H6O的分之模型，找出有機(jī)物的同分異構(gòu)。強(qiáng)化同分異構(gòu)體的書寫，應(yīng)考慮幾種異構(gòu)形式——碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)，強(qiáng)化同分異構(gòu)體的書寫練習(xí)。

通過同分異構(gòu)體的書寫練習(xí)，培養(yǎng)思維的有序性、邏輯性、嚴(yán)謹(jǐn)性。

有機(jī)化合物的成鍵特點(diǎn)；有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象。

有機(jī)物種類繁多，有很多有機(jī)物的分子組成相同，但性質(zhì)卻有很大差異，為什么？

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同。

多媒體播放化學(xué)史話：有機(jī)化合物的三維結(jié)構(gòu)。思考：為什么范特霍夫和勒貝爾提出的立體化學(xué)理論能解決困擾19世紀(jì)化學(xué)家的難題？

激發(fā)學(xué)生興趣，同時(shí)讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到人們對(duì)事物的認(rèn)識(shí)是逐漸深入的。

指導(dǎo)學(xué)生搭建甲烷、乙烯、 乙炔、苯等有機(jī)物的球棍模型并進(jìn)行交流與討論。

討論：碳原子最外層中子數(shù)是多少？怎樣才能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？碳原子的成鍵方式有哪些？碳原子的價(jià)鍵總數(shù)是多少？什么叫單鍵、雙鍵、叁鍵？什么叫不飽和碳原子？

通過觀察討論，讓學(xué)生在探究中認(rèn)識(shí)有機(jī)物中碳原子的成鍵特點(diǎn)。

有機(jī)物中碳原子的`成鍵特征：1、碳原子含有4個(gè)價(jià)電子，易跟多種原子形成共價(jià)鍵。

2、易形成單鍵、雙鍵、叁鍵、碳鏈、碳環(huán)等多種復(fù)雜結(jié)構(gòu)單元。

3、碳原子價(jià)鍵總數(shù)為4。

不飽和碳原子：是指連接雙鍵、叁鍵或在苯環(huán)上的碳原子（所連原子的數(shù)目少于4）。

師生共同小結(jié)。

通過歸納，幫助學(xué)生理清思路。

觀察甲烷、乙烯、 乙炔、苯等有機(jī)物的球棍模型，思考碳原子的成鍵方式與分子的空間構(gòu)型、鍵角有什么關(guān)系？

分別用一個(gè)甲基取代以上模型中的一個(gè)氫原子，甲基中的碳原子與原結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？

分組、動(dòng)手搭建球棍模型。填P19表2-1并思考：碳原子的成鍵方式與鍵角、分子的空間構(gòu)型間有什么關(guān)系？

從二維到三維，切身體會(huì)有機(jī)分子的立體結(jié)構(gòu)。歸納碳原子成鍵方式與空間構(gòu)型的關(guān)系。

=C= ? ? ?—C≡

觀察以下有機(jī)物結(jié)構(gòu)：

(3) ? —C≡C—CH=CF2、

思考：（1）最多有幾個(gè)碳原子共面？（2）最多有幾個(gè)碳原子共線？（3）有幾個(gè)不飽和碳原子？

軌道播放雜化的動(dòng)畫過程，碳原子成鍵過程及分子的空間構(gòu)型。

激發(fā)興趣，幫助學(xué)生自學(xué)，有助于認(rèn)識(shí)立體異構(gòu)。

1、有機(jī)物中常見的共價(jià)鍵：C-C、C=C、C≡C、C-H、C-O、C-X、C=O、C≡N、C-N、苯環(huán)

2、碳原子價(jià)鍵總數(shù)為4（單鍵、雙鍵和叁鍵的價(jià)鍵數(shù)分別為1、2和3）。

3、雙鍵中有一個(gè)鍵較易斷裂，叁鍵中有兩個(gè)鍵較易斷裂。

4、不飽和碳原子是指連接雙鍵、叁鍵或在苯環(huán)上的碳原子（所連原子的數(shù)目少于4）。

5、分子的空間構(gòu)型：

化學(xué)選修五教案(篇5)

各位評(píng)委、各位同行：大家好：

今天我說課的課題是新課標(biāo)必修1第三章第一節(jié)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》的第一課時(shí)。我打算從教學(xué)理念、教學(xué)設(shè)計(jì)和教學(xué)反思三個(gè)方面來完成我的說課任務(wù)。

一、說我的教學(xué)理念。

在傳統(tǒng)的教學(xué)中，普遍存在著教師像演員，而學(xué)生只是觀眾現(xiàn)象。那么，在今天的新課標(biāo)下師生角色還能是這樣嗎？不！我認(rèn)為應(yīng)該讓學(xué)生做演員，教師做導(dǎo)演；應(yīng)該讓學(xué)生去表演、去體驗(yàn)、去收獲；應(yīng)該讓學(xué)生在教師的指導(dǎo)下充分發(fā)揮自己的主觀能動(dòng)性，真正成為學(xué)習(xí)的主體。

也就是說，我們教師應(yīng)該不僅僅關(guān)注的是自己如何講好，而更應(yīng)該關(guān)注如何幫助學(xué)生演好！為此，我認(rèn)為我們教師必須準(zhǔn)確把握兩點(diǎn)：一是相關(guān)的教學(xué)內(nèi)容，即學(xué)生要演什么；二是學(xué)生的現(xiàn)有水平，即學(xué)生能演什么。三是具體的教法和學(xué)法，即學(xué)生該怎么演。

對(duì)于本課時(shí)來說，學(xué)生到底要演什么？我認(rèn)為依據(jù)有兩個(gè)，一是課程標(biāo)準(zhǔn)：課標(biāo)明確指出，根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用或通過實(shí)驗(yàn)探究來了解金屬的主要性質(zhì)，即構(gòu)建清晰的金屬觀；二是本節(jié)教材在模塊中的功能價(jià)值：金屬的化學(xué)性質(zhì)差異在必修2構(gòu)建元素周期律和選修4學(xué)習(xí)電化學(xué)時(shí)將得到應(yīng)用與拓展；而選修6的學(xué)習(xí)將繼續(xù)提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。由此我將著重突出三點(diǎn)：一是突出歸納金屬鈉的性質(zhì)；二是突出發(fā)現(xiàn)金屬與氧氣反應(yīng)的共性和差異，構(gòu)建出金屬化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)知模型；三是突出提高學(xué)生全面觀察的能力，使學(xué)生形成積極的自我認(rèn)同。這三點(diǎn)均為本課時(shí)的教學(xué)重點(diǎn)，其中第三點(diǎn)還是本課時(shí)的教學(xué)難點(diǎn)。

對(duì)于本課時(shí)來說，學(xué)生能演什么呢？我認(rèn)為初中學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)，代表物鐵性質(zhì)以及金屬活動(dòng)性順序。同時(shí)還具備了基本的實(shí)驗(yàn)技能，并剛剛學(xué)習(xí)了分類觀和氧化還原觀。這些都是學(xué)生能夠表演的基礎(chǔ)。尤為難得的是，他們還有著連老師都無法估量的好奇心和想象力。所以我認(rèn)為學(xué)生在老師的指導(dǎo)下完全能夠自主通過簡單的實(shí)驗(yàn)探究歸納出金屬鈉的性質(zhì)，自主發(fā)現(xiàn)金屬與氧氣反應(yīng)的共性和差異，自主完成本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。

二、說我的教學(xué)設(shè)計(jì)。

本課時(shí)的教學(xué)設(shè)計(jì)，我將基于奧蘇泊爾的同化理論來實(shí)現(xiàn)本課時(shí)的教學(xué)目標(biāo)，即用鐵的認(rèn)知模型同化建構(gòu)出鈉的認(rèn)知模型，用金屬的物理性質(zhì)認(rèn)知模型去同化建構(gòu)金屬的化學(xué)性質(zhì)認(rèn)知模型，并讓學(xué)生在合作和實(shí)驗(yàn)探究的氛圍中去進(jìn)行學(xué)習(xí)。具體教學(xué)設(shè)計(jì)如下：

課前：先將學(xué)生分組，學(xué)生人人參與，自主分工，使每個(gè)學(xué)生都能發(fā)現(xiàn)和使用自己的潛能。同時(shí)下發(fā)學(xué)案，指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)回顧，明確目標(biāo)。減少知識(shí)差距，使不同層次的學(xué)生都能演好。

課中：通過兩次使用預(yù)測(cè)、驗(yàn)證、總結(jié)這種研究物質(zhì)的一般方法來同化構(gòu)建鈉的認(rèn)知模型、同化構(gòu)建金屬的化學(xué)性質(zhì)認(rèn)知模型以完成教學(xué)任務(wù)。

首先，根據(jù)學(xué)生的獵奇心理，播放一段關(guān)于鈦有超強(qiáng)形狀記憶性的視頻，從而迅速地把學(xué)生帶入新課中、進(jìn)入金屬的世界。

其次，進(jìn)入?yún)R報(bào)預(yù)測(cè)環(huán)節(jié)：由學(xué)生匯報(bào)學(xué)案中的三個(gè)問題。

1.收集觀察身邊的金屬材料并總結(jié)出金屬物理性質(zhì)的共性與差異性，引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建出金屬物理性質(zhì)的認(rèn)知模型，為同化構(gòu)建金屬化學(xué)性質(zhì)認(rèn)知模型做好了鋪墊；

2.用氧化還原觀分析鐵與氧氣、酸、鹽的反應(yīng)，引導(dǎo)用新視角看待老問題，發(fā)現(xiàn)它們的氧化還原本質(zhì)，使認(rèn)識(shí)水平得到提高；

3.由生活中的金首飾，引出金屬活動(dòng)性順序，同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生預(yù)測(cè)出鈉的化學(xué)性質(zhì)，并對(duì)預(yù)測(cè)質(zhì)疑，激發(fā)學(xué)生實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的好奇心。

接著，進(jìn)入實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證環(huán)節(jié)?？紤]到鈉的性質(zhì)很活潑，我打算增加演示鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。通過控制鈉塊的大小和鹽酸的濃度，使實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生輕微的爆炸現(xiàn)象，以此驗(yàn)證預(yù)測(cè)，又提醒學(xué)生注意實(shí)驗(yàn)安全。

而后，學(xué)生按照學(xué)案中的實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)依次完成鈉的切割、燃燒、與水、與硫酸銅的反應(yīng)四個(gè)實(shí)驗(yàn)，并記錄現(xiàn)象，匯報(bào)結(jié)論。匯報(bào)中引導(dǎo)學(xué)生得出鈉能與氧氣反應(yīng)，但不同條件產(chǎn)物不同。而鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象不易觀察全面，但這卻正是培養(yǎng)學(xué)生觀察能力的好素材！所以我決定讓學(xué)生做兩次鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。第一次不作過多指導(dǎo)，讓學(xué)生在匯報(bào)時(shí)自己發(fā)現(xiàn)觀察的不全面，再鼓勵(lì)學(xué)生重做實(shí)驗(yàn)，多角度全面觀察，使學(xué)生的觀察能力得到提高，更使他們體驗(yàn)到科學(xué)探究的失誤不是失敗，只有停止思考和觀察才是失敗。所以我認(rèn)為在難點(diǎn)的突破上走彎路勝過抄近路，放手讓學(xué)生經(jīng)歷困惑，苦惱，去收獲驚喜與領(lǐng)悟，讓學(xué)生樂在其中。同時(shí)讓學(xué)生體會(huì)到人類對(duì)未知世界的探索不是一蹴而就，這種科學(xué)探究之樂是建立在苦苦追尋基礎(chǔ)之上的。有利于他們科學(xué)素養(yǎng)的提高。接著，再增加鈉與硫酸銅的反應(yīng)，讓反應(yīng)結(jié)果推翻學(xué)生在初中所學(xué)的簡單的金屬置換觀，這又有利于學(xué)生批判性思維能力的提高。

最后，進(jìn)入總結(jié)提升環(huán)節(jié)。

一是通過學(xué)生所發(fā)現(xiàn)的對(duì)與錯(cuò)，總結(jié)得出實(shí)踐才是檢驗(yàn)真理的`唯一標(biāo)準(zhǔn)，以形成尊重客觀事實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

二是通過學(xué)生所同化建構(gòu)出的認(rèn)知模型，總結(jié)得出結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一化學(xué)基本思想，實(shí)現(xiàn)化學(xué)學(xué)科內(nèi)在知識(shí)的拓展。

三是通過學(xué)生所歸納出金屬的化學(xué)性質(zhì)，總結(jié)得出金屬的還原性本質(zhì)，以及還原性強(qiáng)弱的差異。

至此教學(xué)重點(diǎn)任務(wù)得以完成。而有關(guān)金屬的其他知識(shí)以及學(xué)生由鋁的燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所引發(fā)的對(duì)金屬氧化膜形成速度和致密性差異的思考，將于下節(jié)課探究完成。

課后：教師可引導(dǎo)學(xué)生去猜想、查證，把教學(xué)延伸到課后，并輔以適量的課堂反饋，及時(shí)發(fā)現(xiàn)問題，檢驗(yàn)教學(xué)效果。

以上是我這節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)，針對(duì)這節(jié)課的教學(xué)以及可能出現(xiàn)的情況，我有如下教學(xué)反思：

1.充分采用奧蘇泊爾的同化理論，使學(xué)生由一種舊知識(shí)同化構(gòu)建出另一種新知識(shí)，可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)學(xué)科知識(shí)的不斷拓展；

2.充分采用自主實(shí)驗(yàn)探究，可以實(shí)現(xiàn)研究物質(zhì)的一般方法，以及實(shí)驗(yàn)操作和觀察能力的不斷提高；

3.充分采用群體合作學(xué)習(xí)，可以實(shí)現(xiàn)學(xué)生積極地自我認(rèn)同并欣賞他人的不斷形成。

各位評(píng)委、各位同行：孔子曰：知之者不如好之者，好之者不如樂知者。正是這啟發(fā)了我的設(shè)計(jì)感悟，即教師巧導(dǎo)演，學(xué)生樂表演，教師喜贊賞，學(xué)生樂思考。我真誠地期望我們的學(xué)生能夠在滿心喜樂的氛圍中學(xué)習(xí)，能夠在探究創(chuàng)新中成長。

我的說課就到這里，請(qǐng)多指教。

謝謝大家！

化學(xué)選修五教案(篇6)

本單元放在基本實(shí)驗(yàn)和基礎(chǔ)理論、以及第三章金屬及其化合物之后，我認(rèn)為教材這樣的用意有三：通過這些知識(shí)的學(xué)習(xí)，一方面可以形成完整元素及其化合物知識(shí)體系，一方面以元素化合物為載體鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等基礎(chǔ)知識(shí)，另一方面為元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素周期表的形成以及化學(xué)反應(yīng)及其能量變化的感性認(rèn)識(shí)積累材料。

本單元的化學(xué)學(xué)科知識(shí)體系遵循著:硫——二氧化硫——二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴尽趸颉蛩?。學(xué)生可形成對(duì)硫元素及其化合物的總體認(rèn)識(shí)，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。實(shí)現(xiàn)了課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)本部分教學(xué)內(nèi)容的要求.

《課程標(biāo)準(zhǔn)》對(duì)本節(jié)課做了立體性的要求：“通過實(shí)驗(yàn)了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響?！薄瓣P(guān)注人類面臨的與化學(xué)相關(guān)的社會(huì)問題，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感、參與意識(shí)和決策能力。”指出了本節(jié)教學(xué)的價(jià)值，給教學(xué)留出了靈活的空間。

新教材對(duì)元素的單質(zhì)及其化合物的編排有了較大的調(diào)整，打破了按照族的編排方式，從物質(zhì)分類的角度對(duì)元素化合物進(jìn)行處理，使元素其化合物知識(shí)壓縮為兩章內(nèi)容。這就要求教學(xué)中使學(xué)生夯實(shí)基礎(chǔ)，嚴(yán)格控制教學(xué)內(nèi)容的深廣度，徹底解決教學(xué)中出現(xiàn)的繁、難、偏的現(xiàn)象，以保護(hù)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和積極性。

學(xué)生系統(tǒng)的學(xué)習(xí)了典型的金屬及非金屬元素中的硅和氯，無論在元素化學(xué)的感性認(rèn)識(shí)還是在理論學(xué)習(xí)的積累上都具備了一定的基礎(chǔ)。這時(shí)候來研究難度較大的硫元素正是恰到好處，但學(xué)生的思維、探索和評(píng)價(jià)能力尚不成熟，還不能成為完全獨(dú)立探索和評(píng)價(jià)主體，探索和評(píng)價(jià)活動(dòng)需要在教師的指導(dǎo)下，有目的、有計(jì)劃的進(jìn)行.

(三)教學(xué)目標(biāo)：基于對(duì)教材的整體分析和學(xué)生情況的綜合考慮，我確定本課三維一體的教學(xué)目標(biāo)如下：三維目標(biāo)中知識(shí)與技能是載體，過程與方法是核心，情感態(tài)度與價(jià)值觀是本課學(xué)習(xí)效果終端體現(xiàn)。

(四)教法與學(xué)法：

現(xiàn)代教學(xué)認(rèn)為，教學(xué)過程是學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的過程，它不僅是一個(gè)認(rèn)識(shí)的過程，而且是一個(gè)交流、合作的過程?！痘瘜W(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》指出“善于與人合作，具有團(tuán)隊(duì)精神”。這要求高中化學(xué)課堂的教學(xué)要以學(xué)生為本，構(gòu)建合作、評(píng)價(jià)等新教學(xué)模式。

為了突出學(xué)生的主體地位，本節(jié)課采用評(píng)價(jià)式教學(xué)。教師設(shè)置評(píng)價(jià)任務(wù)，引導(dǎo)學(xué)生有目的的開展調(diào)查、探究，通過評(píng)價(jià)的標(biāo)準(zhǔn)，讓學(xué)生自己檢驗(yàn)任務(wù)的完成情況。評(píng)價(jià)不僅是教師的教法，更是學(xué)生的學(xué)法。評(píng)價(jià)是學(xué)生認(rèn)知目標(biāo)的水平，鼓勵(lì)學(xué)生參與評(píng)價(jià)活動(dòng)，形成學(xué)生互評(píng)，學(xué)生既能變換角度審視自已的學(xué)習(xí)，又能在實(shí)踐中確立并提高自己的評(píng)價(jià)意識(shí)、評(píng)價(jià)能力，有利于學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展。

這樣設(shè)計(jì)的好處：引領(lǐng)學(xué)生通過親身參與評(píng)價(jià)活動(dòng)來學(xué)習(xí)，是一種能真正體現(xiàn)學(xué)生主動(dòng)性的學(xué)習(xí)方式。同學(xué)們?cè)谠u(píng)價(jià)的要求下，更加主動(dòng)地學(xué)習(xí)化學(xué)，自覺地將所學(xué)的化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于學(xué)生評(píng)價(jià)之中，逐步形成以問題為動(dòng)力、以探究為形式、以評(píng)價(jià)為主體的、以學(xué)習(xí)能力的養(yǎng)成為目標(biāo)的學(xué)習(xí)方式。體會(huì)學(xué)習(xí)的快樂，真正成為學(xué)習(xí)的主人!

(一)教學(xué)思路：依據(jù)上訴教學(xué)方法，我設(shè)計(jì)了本課教學(xué)思路如下，主要圍繞以評(píng)價(jià)任務(wù)驅(qū)動(dòng)學(xué)生展開活動(dòng)，通過對(duì)學(xué)生自己學(xué)習(xí)成果的四次互相評(píng)價(jià)：查閱資料、設(shè)計(jì)方案、交流合作的評(píng)價(jià)——探究二氧化硫重要化學(xué)性質(zhì)的評(píng)價(jià)——總結(jié)性質(zhì)、展示二氧化硫的利與弊的評(píng)價(jià)——反思活動(dòng)中的表現(xiàn)，樹立環(huán)保意識(shí)的評(píng)價(jià)，完成本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。

在新課前一周，展示有關(guān)二氧化硫引起危害的圖片，同時(shí)布置問卷。內(nèi)容如下：1、學(xué)習(xí)之余，你對(duì)自己生存的環(huán)境有多少了解?2、你知道有一種環(huán)境問題叫酸雨嗎?3、你知道酸雨的成因嗎?你知道有一種顏色雪白的銀耳不能食用嗎?

等問題!

1、使學(xué)生對(duì)二氧化硫引起的環(huán)境問題和食品安全問題的產(chǎn)生共鳴。

2、使學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的學(xué)習(xí)愿望，通過問卷讓學(xué)生理清思路，確定學(xué)習(xí)目標(biāo)。

同時(shí)展開第二環(huán)節(jié);布置任務(wù)調(diào)查評(píng)價(jià)給出評(píng)價(jià)任務(wù)表：以小組為單位，查閱關(guān)于二氧化硫的性質(zhì)資料，收集關(guān)于二氧化硫引起的酸雨和食品安全的資料，自行設(shè)計(jì)驗(yàn)證二氧化硫的性質(zhì)的方案?

第一次評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)意圖：

有針對(duì)性的設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)方案，學(xué)生在評(píng)價(jià)任務(wù)的驅(qū)動(dòng)下，主動(dòng)展開對(duì)二氧化硫重要性質(zhì)及其危害的自主性學(xué)習(xí)，目標(biāo)明確，重點(diǎn)突出。

課前的準(zhǔn)備給予了學(xué)生自主學(xué)習(xí)的時(shí)間和空間，讓學(xué)生通過“自己獨(dú)立”和“小組合作”解決了能夠解決的絕大部分問題，建構(gòu)起初步的二氧化硫的知識(shí)結(jié)構(gòu)，發(fā)現(xiàn)并提出了需要教師指導(dǎo)、分析、提升的問題;教師通過與多組同學(xué)的交流，充分了解了學(xué)生，清楚了學(xué)生存在的疑惑和需提升的“點(diǎn)”。

前期的充分準(zhǔn)備工作，為課堂的高效奠定了基礎(chǔ)。

課堂之中：讓學(xué)生展示收集的關(guān)于二氧化硫的環(huán)境問題和食品安全問題的資料。交流以組為單位進(jìn)行，每個(gè)小組選出代表，向全體師生介紹課前準(zhǔn)備的成果。

介紹完畢，學(xué)生可以評(píng)價(jià)這一小組調(diào)查的成果是否真正找到了形成酸雨和食品不安全的原因。

在這樣的氛圍下，學(xué)生對(duì)二氧化硫這種物質(zhì)充滿了好奇。

進(jìn)而引入二氧化硫的形成原因和物理性質(zhì)，學(xué)生通過查閱資料，對(duì)這部分內(nèi)容已有很大程度的了解。讓學(xué)生自己總結(jié)，幻燈展示，教師在黑板寫標(biāo)題即可。

2、為什么二氧化硫可以使銀耳變得雪白?

通過學(xué)生的回答，引入二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

首先讓學(xué)生分析二氧化硫具有的性質(zhì)(通過剛才的引入，學(xué)生順理成章的想到二氧化硫的酸性氧化物和漂白性兩個(gè)重要的化學(xué)性質(zhì))。

此外，讓學(xué)生從化合價(jià)的角度分析二氧化硫的性質(zhì)，由于學(xué)生此前的氧化還原的知識(shí)在金屬化合物及非金屬硅和氯中經(jīng)常應(yīng)用，學(xué)生分析出二氧化硫具有的氧化性和還原性。

進(jìn)而追問你設(shè)計(jì)了什么方案來驗(yàn)證這些性質(zhì)，學(xué)生有準(zhǔn)備的回答。讓學(xué)生展示探究實(shí)驗(yàn)，觀察學(xué)生實(shí)驗(yàn)儀器的連接和實(shí)驗(yàn)的操作，以及小組成員的配合情況。每一個(gè)性質(zhì)讓一組學(xué)生完成，實(shí)驗(yàn)結(jié)束讓學(xué)生總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋原因，得到相應(yīng)結(jié)論。用相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)和離子反應(yīng)解釋：

其他小組針對(duì)這一小組的實(shí)驗(yàn)，在以下方面評(píng)價(jià)：

以學(xué)生自評(píng)為主，對(duì)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)成果進(jìn)行第二次評(píng)價(jià)，使學(xué)生對(duì)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)有更深刻的認(rèn)識(shí)。

化學(xué)選修五教案(篇7)

英國課程專家斯騰豪斯(LawrenceStenhouse)提出“教師即課程研究者(teachersascurriculumresearchers)”。新課程改革倡導(dǎo)教師參與課程的編制與開發(fā)。本著“教師參與課程與教材的開發(fā)，創(chuàng)造性地使用教科書”的理念，力圖構(gòu)建“知識(shí)、方法、價(jià)值觀”有機(jī)融合的化學(xué)學(xué)習(xí)內(nèi)容，實(shí)現(xiàn)化學(xué)課堂“知能情”多方面的育人功能。

基于此，本課題的設(shè)計(jì)主要突出以下幾點(diǎn)：

1、以“化學(xué)反應(yīng)中的自發(fā)過程的特征(即焓變與熵變的影響)”為線索，力求在探究過程中將科學(xué)本質(zhì)的“可證偽性”與科學(xué)研究中“證明”與“證偽”方法的使用展現(xiàn)給學(xué)生，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。

2、以“熵增原理”為設(shè)計(jì)的著力點(diǎn)，從簡單的體驗(yàn)活動(dòng)中引出“環(huán)境保護(hù)與低碳生活”，幫助學(xué)生建立正確的人生觀與世界觀，實(shí)現(xiàn)化學(xué)課堂的育人功能。

《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》(簡稱“課標(biāo)”)倡導(dǎo)高中化學(xué)課程以進(jìn)一步提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為宗旨，內(nèi)容選擇上力求反映現(xiàn)代化學(xué)研究的成果和發(fā)展趨勢(shì)，積極關(guān)注21世紀(jì)與化學(xué)相關(guān)的社會(huì)現(xiàn)實(shí)問題。使學(xué)生在高中化學(xué)課程學(xué)習(xí)中理解基本的化學(xué)概念和原理，認(rèn)識(shí)化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì)，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。聯(lián)系本課題的內(nèi)容，課標(biāo)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)要求：“能用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)的方向，對(duì)生產(chǎn)、生活和自然界中的有關(guān)化學(xué)變化現(xiàn)象進(jìn)行合理的解釋”?？傮w來說，課標(biāo)對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)這部分內(nèi)容的要求主要著眼于拓展學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)基本原理的認(rèn)識(shí)，為可能的后續(xù)學(xué)習(xí)以及提高科學(xué)素養(yǎng)提供教學(xué)上的素材。

本課題位于人教版選修4第二章第四節(jié)，主要涉及用焓變與熵變作為化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)，在科學(xué)視野欄目中給出了吉布斯自由能的判定式，其知識(shí)屬于化學(xué)反應(yīng)原理范疇。由于焓變和熵變對(duì)高中生來說屬于難度較大的內(nèi)容，因此教科書在知識(shí)的深度上進(jìn)行了適度把握，并在編排順序上做了相應(yīng)考慮，將本節(jié)課題放在本章的最后一節(jié)。另外，為了幫助學(xué)生將新的知識(shí)吸納到原有認(rèn)知框架中，教科書設(shè)計(jì)的實(shí)例是從學(xué)生的實(shí)際生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)。然而教科書在本節(jié)中沒有設(shè)計(jì)編寫相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，學(xué)生難以利用直觀鮮明的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象促進(jìn)相應(yīng)概念的理解。

從本學(xué)科縱向維度上看，學(xué)生學(xué)習(xí)本課題時(shí)，已經(jīng)掌握了化學(xué)反應(yīng)的焓變等有關(guān)內(nèi)容，同時(shí)也具備了對(duì)化學(xué)反應(yīng)從能量、速率、限度等維度研究的思想。本課題聯(lián)系以上知識(shí)，提出了研究化學(xué)反應(yīng)的另一個(gè)維度——方向(自發(fā)與非自發(fā))問題，并利用焓變判據(jù)和熵變判據(jù)綜合對(duì)化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)做出判斷。由于熵及“熵增原理”內(nèi)容較抽象、陌生度較高，因此在教學(xué)中通過引入實(shí)際生活中體現(xiàn)“熵增原理”的物理變化和化學(xué)變化現(xiàn)象，為學(xué)生的學(xué)習(xí)提供了認(rèn)知的感性材料，有利于學(xué)生在學(xué)習(xí)時(shí)對(duì)熵變和熵增做出一般性地常規(guī)探討，并且創(chuàng)造了學(xué)生充分發(fā)揮思維能力和交流能力的空間。

在科學(xué)方法的學(xué)習(xí)上，作為高二理科生，對(duì)常見的科學(xué)方法有一定程度的認(rèn)識(shí)，對(duì)科學(xué)探究的一般過程也有一定的體驗(yàn)。為了延伸學(xué)生對(duì)科學(xué)本質(zhì)的了解以及科學(xué)方法的學(xué)習(xí)，本課題的科學(xué)探究中引入“證明法”與“證偽法”，在交替使用二者的同時(shí)讓學(xué)生了解科學(xué)探究中的“證明”與“證偽”方法及其對(duì)結(jié)果作出相應(yīng)合理正確的解釋。

另一方面，當(dāng)代社會(huì)中的環(huán)境保護(hù)問題與低碳生活也時(shí)刻影響著學(xué)生，他們已經(jīng)初步建立起了環(huán)境保護(hù)與節(jié)約資源的意識(shí)。本課題通過體驗(yàn)活動(dòng)發(fā)展學(xué)生相關(guān)認(rèn)知與情感，強(qiáng)化了從基本化學(xué)原理角度看待社會(huì)問題的意識(shí)，促進(jìn)他們形成正確的世界觀與人生觀。

知識(shí)與技能：

1.知道有利于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，但△H

2.知道△S>0有利于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，但不是判斷反應(yīng)自發(fā)的標(biāo)志。

3.知道化學(xué)反應(yīng)的是否自發(fā)同時(shí)取決于△H和△S兩個(gè)因素的影響。

過程與方法：

1.體驗(yàn)“化學(xué)實(shí)驗(yàn)”與“角色扮演”的活動(dòng)過程，在活動(dòng)中觀察、描述、分析、推理和判斷現(xiàn)象與結(jié)論。

2.了解科學(xué)探究方法中的重要手段——“證偽”和“證明”。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1.逐步形成從科學(xué)原理的角度認(rèn)識(shí)身邊事物和變化的世界觀。

2.基于“熵增原理”的類比，體驗(yàn)環(huán)境保護(hù)與低碳生活的重要性和迫切性。

學(xué)習(xí)內(nèi)容是本課題教學(xué)實(shí)施中的主體部分，結(jié)合已經(jīng)確立的教學(xué)目標(biāo)，以人教版化學(xué)選修4教科書為藍(lán)本，本著“源于教科書但不拘泥于教科書，用教科書教”的原則，選擇主要學(xué)習(xí)內(nèi)容。基于學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的方向問題(即化學(xué)反應(yīng)是否自發(fā))認(rèn)識(shí)的缺乏，教學(xué)設(shè)計(jì)中引入一些物理變化的過程來幫助學(xué)生聯(lián)想和構(gòu)建關(guān)于自發(fā)過程的典型特征，結(jié)合焓變與熵變從實(shí)驗(yàn)探究中分析影響化學(xué)反應(yīng)是否自發(fā)的影響因素。在探究焓變和熵變因素的影響過程中引入“證明”與“證偽”的科學(xué)探究方法，豐富科學(xué)探究的手段。最后，結(jié)合“熵增原理”與“體驗(yàn)活動(dòng)”來幫助學(xué)生形成正確的世界觀，并結(jié)合當(dāng)下環(huán)境保護(hù)與低碳生活的重要性與緊迫性實(shí)現(xiàn)在化學(xué)教學(xué)中的環(huán)境教育，引導(dǎo)學(xué)生建立正確的人生觀。

利用推理和歸納的分析方法，結(jié)合自主學(xué)習(xí)與探究學(xué)習(xí)，了解焓變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響。

利用歸納和演繹的邏輯分析方法，利用常見的化學(xué)反應(yīng)和物理變化，學(xué)習(xí)熵變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響。

從體驗(yàn)活動(dòng)中感受熵增原理的簡單應(yīng)用，進(jìn)而樹立正確的世界觀、價(jià)值觀、生活觀。

水從高處自發(fā)流向低處的過程中什么物理量發(fā)生了變化?

方法引導(dǎo)一：證明：科學(xué)研究中，要證明一個(gè)假設(shè)成立，就是證明凡符合假設(shè)的所有情況都能得出結(jié)論。(一般為窮舉法)

結(jié)論：假設(shè)一可以成立嗎?(設(shè)計(jì)之初是希望學(xué)生做出肯定的回答，進(jìn)而通過產(chǎn)生沖突引出“證偽法”，但實(shí)際教學(xué)中學(xué)生能力很強(qiáng)，通過獨(dú)立思辯做出了否定回答，認(rèn)為舉出反例即可假設(shè)，即直接可將“證偽法”引出。)

證偽：要證明一個(gè)假設(shè)不成立，只需舉出一個(gè)反例即可。

證偽探究：利用所給試劑Ba(OH)2(s)、NH4Cl(s)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證偽假設(shè)一。

“證偽”實(shí)驗(yàn)說明：化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)過程并不是必須表現(xiàn)為放出能量，即△H

“證明”實(shí)驗(yàn)說明：雖然很多實(shí)例支持了假設(shè)，但不能為假設(shè)的成立提供的確鑿證據(jù)。同時(shí)，證明的過程其實(shí)是在實(shí)踐中積累了經(jīng)驗(yàn)，即△H

假設(shè)二：化學(xué)變化的自發(fā)過程應(yīng)表現(xiàn)為混亂度增加，即：△S>0

試劑：CaCl2(aq)、H2SO4(aq)、Na2CO3(aq)

書寫化學(xué)反應(yīng)式并說出證明或證偽的理由。

整合結(jié)論：

化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)過程同時(shí)受△S和△H的影響。

△S>0與△H

二者因素影響趨勢(shì)相同時(shí)：

△S>0、△H

△S0，反應(yīng)非自反;

二者因素影響趨勢(shì)不同時(shí)：

1、 從“熵增原理”的角度思考人類社會(huì)的發(fā)展道路的選擇。

2、 從“熵增原理”的角度思考二氧化碳的排放和收集比起來，何者難度更大，思考為什么要提倡“低碳生活”。

化學(xué)選修五教案(篇8)

一，教材和學(xué)生分析：

在設(shè)計(jì)教學(xué)之初，我首先對(duì)教材和學(xué)生進(jìn)行了分析。苯酚在生活中是一種非常重要的有機(jī)物，在工業(yè)和生活中有著重要的用途，這體現(xiàn)著苯酚作為一種重要原料的社會(huì)價(jià)值，滲透到我們生活的各個(gè)領(lǐng)域。酚是人教版選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》第三單元——《烴的含氧衍生物》中的第一節(jié)的內(nèi)容，在必修2中，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過了乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性質(zhì)。而酚對(duì)于學(xué)生來說是嶄新的教學(xué)內(nèi)容，教材將酚和醇安排在同一節(jié)，旨在通過各自的代表物苯酚和乙醇，在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上的對(duì)比，從而使學(xué)生更加深刻的理解——結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。并通過代表物質(zhì)苯酚，遷移認(rèn)識(shí)其他酚類化合物。

二，教學(xué)目標(biāo)：

基于以上的'分析考慮，我制定的本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。

（1）知識(shí)與技能方面

掌握苯酚的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，加深理解“基團(tuán)相互影響”的基本思想方法，提高實(shí)驗(yàn)探究能力。

（2）過程與方法方面

通過對(duì)苯酚性質(zhì)的探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、推理、判斷的能力和，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、與他人合作學(xué)習(xí)的習(xí)慣。

（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀方面

A，培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和勇于探索的科學(xué)精神。

B，通過對(duì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的分析，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證思維教育。

C，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注化學(xué)與環(huán)境，化學(xué)與健康，化學(xué)與生活的意識(shí)。

考慮到本節(jié)課要有利于學(xué)生的終生發(fā)展，因此我從樹立苯酚與人類的生活生產(chǎn)是密切相關(guān)的價(jià)值觀和培養(yǎng)學(xué)生對(duì)比的思維方法做了重點(diǎn)突破。

三，教學(xué)設(shè)計(jì)：

為了達(dá)成上述目標(biāo)，我設(shè)計(jì)了如下教學(xué)流程：

（1）第一個(gè)環(huán)節(jié)—生活中的酚類物質(zhì)

我首先為學(xué)生展示幾張生活中常見的含酚類物質(zhì)的圖片，給出結(jié)構(gòu)式，讓學(xué)生找出苯酚部分。使學(xué)生用分類的思想，有序的認(rèn)識(shí)物質(zhì)。于是我引入新課：苯酚就是最簡單的酚類。

（2）第二個(gè)環(huán)節(jié)—苯酚的用途

苯酚在工業(yè)中有著重要的用途，如生產(chǎn)酚醛樹脂用來制作廚房用的防火板和電器插座，生產(chǎn)錦綸制作登山服，還可以用作醫(yī)藥、染料、農(nóng)藥的重要原料。有人評(píng)價(jià)說苯酚改變了世界，外科之父李斯特用苯酚消毒，減少了細(xì)菌感染，塑料之父貝克蘭合成酚醛樹脂，讓生活變得更加舒適?？梢姡I(yè)上對(duì)于苯酚的需求量是非常大的。所以，在高速公路上經(jīng)常會(huì)有大貨車在運(yùn)輸苯酚。下面我們來看一個(gè)新聞?；瘜W(xué)與生產(chǎn)聯(lián)系，我從生活走向化學(xué)，從而達(dá)成本節(jié)課的情感目標(biāo)。

化學(xué)選修五教案(篇9)

一、課程標(biāo)準(zhǔn)要求：

能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。

二、教材整體分析：

本節(jié)在學(xué)生學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物知識(shí)之后，通過探究第三周期元素原子得失電子能力的遞變規(guī)律，使學(xué)生學(xué)習(xí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，通過整合ⅶA族元素及化合物的性質(zhì)和探究金屬鉀的性質(zhì)，使學(xué)生學(xué)習(xí)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。讓學(xué)生了解元素周期律，認(rèn)識(shí)元素周期表，體會(huì)元素在周期表中的位置、元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)(即位、構(gòu)、性)的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)在元素周期律和元素周期表的指導(dǎo)下探究化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)方法;對(duì)化學(xué)1和初中學(xué)過的元素化合物知識(shí)進(jìn)行整合;同時(shí)體會(huì)元素周期律、元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐中的意義

三、教學(xué)目標(biāo):

1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素為例，使學(xué)生掌握同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋;

2、了解元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期表;

3、通過“實(shí)驗(yàn)探究”、“觀察思考”，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约皩?duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析、處理和總結(jié)能力;

4、了解元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐等方面的作用。

1、同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律;2、元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系。

學(xué)會(huì)在元素周期律和元素周期表指導(dǎo)下探究和學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)方法。

化學(xué)選修五教案(篇10)

試劑和儀器：試管、溴乙烷、蒸餾水、酒精

（1）用試管取約2mL的溴乙烷，觀察溴乙烷在常溫下的顏色和狀態(tài)。

（2）將2mL的溴乙烷分放在兩支試管中，往其中一只中加入2mL的水，振蕩，靜置。往另一支試管中加入2mL酒精，振蕩，靜置。

【學(xué)生回答后投影】1。溴乙烷的物理性質(zhì)（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）：無色液體，沸點(diǎn)比乙烷的高，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，密度比水大 。

（學(xué)生回答密度比水在時(shí)，提問：為什么？你怎么知道水層在上方？）

【提升】你能否根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè)：氯乙烷的沸點(diǎn)比溴乙烷的沸點(diǎn)是高還是低？為什么？

【生答】低，有可能是常溫下是氣體，因?yàn)槁纫彝榕c溴乙烷的結(jié)構(gòu)相似，而相對(duì)分子質(zhì)量小于溴乙烷，分子間作用力小，故沸點(diǎn)低。

【小結(jié)】烷烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后，其相對(duì)分子質(zhì)量變大，分子間作用力變大，鹵代烴溶沸點(diǎn)升高，密度變大。所以鹵代烴只有極少數(shù)是氣體，大多數(shù)為固體或液體，不溶于水，可溶于大多數(shù)的有機(jī)溶劑。

溴原子的引入能使溴乙烷具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)呢？

【投影】3。溴乙烷的化學(xué)性質(zhì)

【引言】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊鍵的.斷裂和新鍵的形成。溴原子作為溴乙烷的官能團(tuán)，發(fā)生化學(xué)變化應(yīng)圍繞著C—Br鍵斷裂去思考。 C—Br鍵為什么能斷裂呢？在什么條件下斷裂？

【生答】在溴乙烷分子中，由于Br的吸引電子的能力大于C，則C—Br鍵中的共用電子對(duì)就偏向于Br原子一端，使Br帶有部分負(fù)電荷，C原子帶部分正電荷。當(dāng)遇到—OH、—NH2等試劑（帶負(fù)電或富電子基團(tuán)）時(shí)，該基團(tuán)就會(huì)進(jìn)攻帶正電荷的C原子，—Br則帶一個(gè)單位負(fù)電荷離去。

【問題】已知：CH3CH3與氫氧化鈉溶液不能反應(yīng)，CH3CH2Br能否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)？ 若反應(yīng)，可能有什么物質(zhì)產(chǎn)生？

【科學(xué)推測(cè)：】若反應(yīng)，則生成乙醇和溴化鈉，發(fā)生如下反應(yīng) ：

水

CH2CH2Br+NaOH → CH3CH2OH+NaBr

【引言】以上所述，均屬猜測(cè)，但有根有據(jù)，屬于科學(xué)猜測(cè)。很多偉大的科學(xué)理論都是通過科學(xué)猜測(cè)、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得出的。如果讓你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溴乙烷能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。你如何解決以下兩個(gè)問題：

（1）如何用實(shí)驗(yàn)證明溴乙烷的Br變成了Br—？

（2）該反應(yīng)的反應(yīng)物是溴乙烷和氫氧化鈉溶液，混合后是分層的，且有機(jī)物的反應(yīng)一般比較緩慢，如何提高本反應(yīng)的反應(yīng)速率？

充分振蕩：增大接觸面積；加熱：升高溫度加快反應(yīng)速率。

【學(xué)生討論后回答，教師總結(jié)，得出正確的實(shí)驗(yàn)操作方法】

【追問】：能不能直接用酒精燈加熱？如何加熱？

不能直接用酒精燈加熱，因?yàn)殇逡彝榈姆悬c(diǎn)只有38。4℃，用酒精燈直接加熱，液體容易暴沸?？刹捎盟〖訜?。

【指出】水浴加熱時(shí)就不可能振蕩試管，為了使溴乙烷和和氫氧化鈉溶液充分接觸，水浴的溫度應(yīng)稍高于溴乙烷的沸點(diǎn)，為什么？

【生答】使處于下層的溴乙烷沸騰汽化，以氣體的形式通過NaOH溶液與其充分接觸。

【指出】可同學(xué)想過嗎？溴乙烷是大氣污染物，汽化出來的溴乙烷不可能完全與NaOH溶液反應(yīng)，散失到大氣中就會(huì)污染空氣，你想如何解決本問題？

【生答】試管上加一個(gè)帶長玻璃導(dǎo)管的橡皮塞，起冷凝回流的作用，既能防止溴乙烷的揮發(fā)，又提高了原料的利用率。

【學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)2】請(qǐng)同學(xué)們利用所給儀器和試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證溴乙烷能否在NaOH溶液中發(fā)生取代反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)用品：大試管（配帶直長玻璃管的單孔橡皮塞）2只、試管夾、小試管10只，長膠頭滴管（能從大試管中取液體）、250mL燒杯。溴乙烷、10%NaOH溶液、稀硝酸、2%硝酸銀、稀溴化鈉溶液、稀氯化鈉溶液。

【提示】

（1）可直接用所給的熱水加熱

（2）溴乙烷、10%NaOH溶液的用量約為2mL

（3）水浴加熱的時(shí)間約為3分鐘

（巡視，組織教學(xué)，及時(shí)點(diǎn)撥，結(jié)合不同方案組織討論：加入NaOH溶液加熱，冷卻后直接加AgNO3為什么不可以？檢驗(yàn)鹵代烴中含有鹵元素的程序如何？）

【小組匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，教師評(píng)價(jià)得出結(jié)論】

水

結(jié)論：CH3CH2Br能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：

△

CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr

【投影】上述方程式也可以寫成：

NaOH

△

CH2CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBr

該反應(yīng)可理解為：溴乙烷發(fā)生了水解反應(yīng)，氫氧化鈉的作用是中和反應(yīng)生成的HBr，降低了生成物的濃度，使反應(yīng)正向進(jìn)行。 （該反應(yīng)是可逆反應(yīng)）

【提升】由此可見，水解反應(yīng)的條件是NaOH水溶液。溴乙烷水解反應(yīng)中，C—Br鍵斷裂，溴以Br—形式離去，故帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)如OH—、HS—等均可取代溴乙烷中的溴。

【質(zhì)疑】對(duì)水解反應(yīng)的深化：

CH3

CH3—C —CH3

1、把“—Br”替換成“—Cl”，能否發(fā)生反應(yīng)？

CH3CHCH3

2、把“CH3CH2—”替換“ ”或 “ ” 或 R— 如何反應(yīng)？

3、把“CH3CH2—”替換成“Fe3+ ”，能否發(fā)生反應(yīng)？

【目標(biāo)測(cè)試】

1、（20xx年上海市理科綜合測(cè)試）足球比賽中，當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí)，隊(duì)醫(yī)隨即對(duì)準(zhǔn)球員的受傷部位噴射藥劑氯乙烷（沸點(diǎn)12。27℃），進(jìn)行局部冷凍麻醉應(yīng)急處理，乙烯和氯化氫在一定條件下制得氯乙烷的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）是CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，該反應(yīng)的類型是________。決定氯乙烷能用于冷凍麻醉應(yīng)急處理的具體性質(zhì)是_________________________。

2、已知NH3和H2O在與鹵代烴反應(yīng)時(shí)的性質(zhì)很相似，在一定條件下能使鹵代烴發(fā)生氨

解，寫出溴乙烷的氨解方程式。

【小結(jié)】今天，我們研究了溴乙烷的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)中的水解反應(yīng)，現(xiàn)在回憶這個(gè)過程經(jīng)歷了哪幾個(gè)步驟？

提出問題

科學(xué)猜測(cè)

實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

形成理論

發(fā)展理論

解決問題

投影：

【小結(jié)】這個(gè)過程不是研究事物所應(yīng)遵循的一種科學(xué)方法。這一過程蘊(yùn)含著以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為據(jù)，嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。我們應(yīng)該學(xué)會(huì)它。

化學(xué)選修五教案(篇11)

教育心理學(xué)家奧蘇伯爾說:“假如讓我把全部教育心理學(xué)僅歸納為一條原理的話，那么我將一言以蔽之曰:影響學(xué)習(xí)的最重要的因素，就是學(xué)習(xí)者已經(jīng)知道了什么?要探明這一點(diǎn)，并應(yīng)據(jù)此進(jìn)行教學(xué)?！?/p>

教材的第一章著重研究了化學(xué)能與熱能的關(guān)系，本章則著重研究化學(xué)能與電能的關(guān)系，均屬于熱力學(xué)研究的范疇。通過以前章節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了能量守恒定律、化學(xué)反應(yīng)的限度、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性、以及原電池的原理等理論知識(shí)，為本節(jié)的學(xué)習(xí)做好了充分的理論知識(shí)準(zhǔn)備?；瘜W(xué)電池是依據(jù)原電池原理開發(fā)的具有很強(qiáng)的實(shí)用性，和廣闊的應(yīng)用范圍的技術(shù)產(chǎn)品。本節(jié)的教學(xué)是理論知識(shí)在實(shí)踐中的延伸和拓展，將抽象的理論和學(xué)生在日常生活中積累的感性體驗(yàn)聯(lián)系起來，幫助學(xué)生進(jìn)一步的深入認(rèn)識(shí)化學(xué)電池。

現(xiàn)代科技的飛速發(fā)展也帶動(dòng)了電池工業(yè)的進(jìn)步，各種新型的電池層出不窮。教材選取具有代表性的三大類電池，如生活中最常用的一次電池(堿性鋅錳電池)、二次電池(鉛蓄電池)、和在未來有著美好應(yīng)用前景燃料電池。簡介了電池的基本構(gòu)造，工作原理，性能和適用范圍，引出了“活性物質(zhì)”，比能量，比功率自放電率，記憶效應(yīng)，等概念。同時(shí)向?qū)W生滲透綠色環(huán)保的意識(shí)。

學(xué)生在日常的生活中經(jīng)常接觸到各種電池，對(duì)他們的性能有一定的感性認(rèn)識(shí)并且具備了一定的理論知識(shí)。本節(jié)課的教學(xué)計(jì)劃采取由學(xué)生分組進(jìn)行課前準(zhǔn)備，各組同學(xué)通過查閱資料，搜集信息就某一類電池的結(jié)構(gòu)，性能，反應(yīng)原理，應(yīng)用范圍，優(yōu)缺點(diǎn)進(jìn)行分析歸納，并指派一位同學(xué)進(jìn)行發(fā)言，其他同學(xué)對(duì)其發(fā)言進(jìn)行評(píng)價(jià)。期望通過這種方式培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力，信息搜集處理能力及團(tuán)隊(duì)合作精神。教師做好引導(dǎo)，協(xié)調(diào)，充分調(diào)動(dòng)每一個(gè)學(xué)生的積極性，激發(fā)他們的興趣鼓勵(lì)他們敢于發(fā)表自己的看法，真正使學(xué)生成為課堂的主人和主體。

學(xué)生預(yù)習(xí)本節(jié)教材內(nèi)容，并組成學(xué)習(xí)小組分別搜集有關(guān)一次電池、二次電池、燃料電池的材料。將各類電池的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、反應(yīng)原理、性能、以及適用范圍進(jìn)行歸納總結(jié)。以此培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力，信息收集處理能力和合作精神。

在前面的課程中，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)與能量的變化的知識(shí)。我們知道化學(xué)能可以直接的轉(zhuǎn)化為熱能、電能等其他的能量形式，在上一節(jié)課中我們學(xué)習(xí)的“原電池”就是將化學(xué)物質(zhì)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，下面我們一起回顧有關(guān)原電池的知識(shí)。

原電池裝置盡管能夠?qū)⒒瘜W(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，但是能量轉(zhuǎn)化效率太低，而且缺乏實(shí)用性。我們現(xiàn)在使用的各種化學(xué)電池都是科技人員在原電池這一理論模型的基礎(chǔ)之上，在不斷的實(shí)踐中應(yīng)用各種不同的材料和技術(shù)設(shè)計(jì)出的具有更高的能量轉(zhuǎn)化效率、供能穩(wěn)定可靠、電容量大、工作壽命長、使用維護(hù)方便的各種實(shí)用電池。各種化學(xué)電池的性能也不盡相同，如何判斷一種電池性能是否優(yōu)劣下面我們請(qǐng)各組發(fā)言同學(xué)上臺(tái)為大家介紹常見的各類電池。同學(xué)們注意對(duì)比不同電池的結(jié)構(gòu)、性能、反應(yīng)原理、和使用范圍。

1學(xué)生代表上臺(tái)介紹一種一次電池(堿性鋅錳電池)的基本構(gòu)造、反應(yīng)原理、以及主要的性能、使用范圍，應(yīng)用前景等方面的知識(shí)。

2其他同學(xué)就其發(fā)言進(jìn)行評(píng)價(jià)、交流、提出問題，發(fā)言同學(xué)及其合作小組成員負(fù)責(zé)解答。教師進(jìn)行引導(dǎo)

堿性鋅錳電池比酸性堿性鋅錳電池存放時(shí)間較長，電壓穩(wěn)定。

電極反應(yīng)：

負(fù)極：Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=Zn(OH)2(S)

正極：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)

總反應(yīng)：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=2MnOOH(s)+Zn(OH)2(S)

1學(xué)生代表上臺(tái)介紹一到兩種二次電池(鉛蓄電池，鋰離子電池)的基本構(gòu)造、反應(yīng)原理、以及主要的性能、使用范圍，應(yīng)用前景等方面的知識(shí)。

2其他同學(xué)就其發(fā)言進(jìn)行評(píng)價(jià)、交流、提出問題，發(fā)言同學(xué)及其合作小組成員負(fù)責(zé)解答。教師進(jìn)行引導(dǎo)

鉛蓄電池在所有二次電池中可充電次數(shù)最多，電壓穩(wěn)定，使用方便，安全可靠，價(jià)格低廉在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。鉛蓄電池的主要缺點(diǎn)是“比能量”低，笨重，廢棄后會(huì)污染環(huán)境。

正極：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)

總反應(yīng)：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)

陽極：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)

總反應(yīng)：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)

1學(xué)生代表上臺(tái)介紹一到兩種燃料電池(氫氧燃料電池，甲醇燃料電池)的基本構(gòu)造、反應(yīng)原理、以及主要的性能、使用范圍，應(yīng)用前景等方面的知識(shí)。

2其他同學(xué)就其發(fā)言進(jìn)行評(píng)價(jià)、交流、提出問題，發(fā)言同學(xué)及其合作小組成員負(fù)責(zé)解答。教師進(jìn)行引導(dǎo)

燃料電池的能量轉(zhuǎn)換效率超過80%，遠(yuǎn)高于普通的燃燒反應(yīng)，而且排放的廢棄物也很少，有利于節(jié)能減排。燃料電池在未來有著廣闊的應(yīng)用前景。

化學(xué)選修五教案(篇12)

1、了解有機(jī)化合物的分類方法，認(rèn)識(shí)一些重要的官能團(tuán)。

2、掌握有機(jī)化合物的分類依據(jù)和原則。

根據(jù)生活中常見的分類方法，認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物分類的必要性。利用投影、動(dòng)畫、多媒體等教學(xué)手段，演示有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式和分子模型，掌握有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的相似性。

通過對(duì)有機(jī)化合物分類的學(xué)習(xí)，體會(huì)分類思想在科學(xué)研究中的重要意義。

【引入】師：通過高一的學(xué)習(xí)，我們知道有機(jī)物就是有機(jī)化合物的簡稱，最初有機(jī)物是指有生機(jī)的物質(zhì)，如油脂、糖類和蛋白質(zhì)等，它們是從動(dòng)、植物體中得到的，直到1828年，德國科學(xué)家維勒偶然發(fā)現(xiàn)由典型的無機(jī)化合物氰酸銨通過加熱可以直接轉(zhuǎn)變?yōu)閯?dòng)植物排泄物——尿素的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，從而使有機(jī)物的概念受到了沖擊，引出了現(xiàn)代有機(jī)物的概念——世界上絕大多數(shù)含碳的化合物。有機(jī)物自身有著特定的化學(xué)組成和結(jié)構(gòu)，導(dǎo)致了其在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)上的特殊性。研究有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備方法與應(yīng)用的科學(xué)叫有機(jī)化學(xué)。

我們先來了解有機(jī)物的分類。

師：有機(jī)物從結(jié)構(gòu)上有兩種分類方法：一是按照構(gòu)成有機(jī)物分子的碳的骨架來分類;二是按反映有機(jī)物特性的特定原子團(tuán)來分類。

化學(xué)選修五教案(篇13)

人教版高中化學(xué)選修4《金屬的電化學(xué)腐蝕與防

護(hù)》說課稿

一、說教材 1.教材內(nèi)容

《金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)》是人教版普通高中化學(xué)課程選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第四章《電化學(xué)基礎(chǔ)》中的第四節(jié)。教材重點(diǎn)介紹了金屬電化學(xué)腐蝕（析氫腐蝕和吸氧腐蝕）的本質(zhì)——金屬表面形成了微型原電池，講述了防護(hù)金屬腐蝕的主要方法，并具體地介紹了犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法。不但運(yùn)用原電池原理(犧牲陽極的陰極保護(hù)法)，也再次運(yùn)用了電解原理(外加電流的陰極保護(hù)法),加深了學(xué)生對(duì)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)。2.教材的特點(diǎn)

（1）從知識(shí)角度看，是氧化還原反應(yīng)知識(shí)的延伸 電化學(xué)知識(shí)包括原電池、電解和電鍍，其原理均是利用氧化還原反應(yīng)完成電能和化學(xué)能之間的轉(zhuǎn)化。因此，在學(xué)習(xí)電化學(xué)知識(shí)時(shí)，要注重氧化還原反應(yīng)知識(shí)的應(yīng)用。

理論上，每一個(gè)可自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可以做成一個(gè)原電池。其中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽極，即外電路的負(fù)極；發(fā)生還原反應(yīng)的一極為陰極，即外電路的正極。兩個(gè)電極之間有電勢(shì)差(電化學(xué)上通常叫電動(dòng)勢(shì))，因此反應(yīng)可以進(jìn)行。在金屬做兩極時(shí)，活潑性較強(qiáng)的金屬一般做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；活潑性較弱的金屬一般做正極，發(fā)生還原反應(yīng)。在物理學(xué)中，通常從電子的流向角度把原電池的兩極分別稱作負(fù)極和正極。顯然，為了突出化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，教材中將利用原電池原理防護(hù)金屬的方法稱為“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”，而并非“犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法”。

（2）從教材的呈現(xiàn)方式看，采用螺旋式組織結(jié)構(gòu)編寫 教材內(nèi)容在不同階段逐步擴(kuò)大范圍，加深程度，按照螺旋式結(jié)構(gòu)編寫，并非一步到位。

初中化學(xué)中曾進(jìn)行過“活動(dòng)與探究”《鐵釘銹蝕的條件》實(shí)驗(yàn)；在必修2“電化學(xué)知識(shí)”中初步學(xué)習(xí)了原電池的概念及構(gòu)成條件等知識(shí)；在本章前三節(jié)分別較詳盡的介紹了原電池的工作原理、幾種常見的電池和電解池的工作原理及應(yīng)用。在學(xué)習(xí)以上知識(shí)之后，及時(shí)學(xué)習(xí)電化學(xué)的應(yīng)用順理成章。這樣的安排，讓學(xué)生對(duì)電化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)得到鞏固和補(bǔ)充，并逐步深化，既體現(xiàn)了教材循序漸進(jìn)、由易到難的編排意圖，又符合學(xué)生的知識(shí)水平和認(rèn)知水平；既分散了難點(diǎn)，讓學(xué)生分期“消化”，又減輕了負(fù)擔(dān)，有利于學(xué)生更好的掌握知識(shí)。（3）從育人價(jià)值功能看，是電化學(xué)理論知識(shí)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用

本節(jié)教材是在氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)原理知識(shí)的學(xué)習(xí)后出現(xiàn)的。不難看出，這樣的安排是對(duì)前面學(xué)習(xí)的知識(shí)進(jìn)行重組、加工、細(xì)化的過程，也是將前面學(xué)習(xí)過的理論知識(shí)，在具體環(huán)境中進(jìn)行實(shí)踐應(yīng)用的過程。

我們學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，很重要的就是通過對(duì)其理論的探究，來指導(dǎo)我們的生產(chǎn)、生活和社會(huì)實(shí)踐，最終達(dá)到學(xué)以致用的目的。學(xué)生對(duì)金屬腐蝕的現(xiàn)象和危害，對(duì)金屬防腐措施，有著較為豐富的生活經(jīng)驗(yàn)，但存在的主要問題是對(duì)知識(shí)的學(xué)習(xí)只注重表面現(xiàn)象，缺乏一定的綜合思維能力。通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，有助于學(xué)生將感性認(rèn)識(shí)轉(zhuǎn)化為理性認(rèn)識(shí)，從而體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)的價(jià)值，更有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、聯(lián)系實(shí)際解決問題的能力。3.課時(shí)的劃分

遵循化學(xué)教學(xué)的整體性原則、鞏固性原則和量力性原則，為了保持本節(jié)內(nèi)容的系統(tǒng)性和連貫性，便于學(xué)生課后復(fù)習(xí)，結(jié)合高二學(xué)生的實(shí)際接受程度，利用一課時(shí)完成對(duì)金屬電化學(xué)腐蝕原理及金屬腐蝕防護(hù)知識(shí)的的探討，第二課時(shí)做適當(dāng)練習(xí)，實(shí)現(xiàn)對(duì)知識(shí)的鞏固應(yīng)用，是合理可行的。4.教學(xué)目標(biāo)的確定

高二學(xué)生已初步具備了一定的分析問題的能力與合作實(shí)驗(yàn)探究的精神，具備了一定的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、實(shí)驗(yàn)操作能力和比較歸納能力。本節(jié)內(nèi)容又緊密聯(lián)系實(shí)際，學(xué)生學(xué)習(xí)興趣濃厚，具備了主動(dòng)探究的原動(dòng)力。根據(jù)學(xué)生已有的認(rèn)知水平和本節(jié)課的地位及作用，并結(jié)合《化學(xué)課標(biāo)》的總體目標(biāo)，確立本節(jié)課的三維教學(xué)目標(biāo)為：（1）知識(shí)與技能目標(biāo)

①了解金屬腐蝕帶來的危害，認(rèn)識(shí)防止金屬腐蝕的重要意義。

②了解化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的涵義，認(rèn)識(shí)鋼鐵吸氧腐蝕和析氫腐蝕發(fā)生的條件及原理，會(huì)書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。

③知道常見的防止金屬腐蝕的方法，并能解釋其原理。（2）過程與方法目標(biāo)

①通過對(duì)鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕對(duì)比實(shí)驗(yàn)的探究，學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)控制單一變量進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)以及對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行評(píng)價(jià)。

②通過實(shí)驗(yàn)探究的過程，進(jìn)一步提高對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察能力和分析能力。

（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

①通過金屬腐蝕對(duì)生產(chǎn)、生活的影響，感受化學(xué)對(duì)人類進(jìn)步的意義。

②通過參與科學(xué)探究，學(xué)會(huì)與人合作、交流，共同研究，探討科學(xué)問題。

5.教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)的確定

依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)確立的最基本要求，結(jié)合教材的性質(zhì)和功能、教學(xué)目標(biāo)及學(xué)生的實(shí)際，確定本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是：金屬的電化學(xué)腐蝕及金屬的電化學(xué)防護(hù)的原理。根據(jù)教材所呈現(xiàn)的內(nèi)容和學(xué)生學(xué)習(xí)的思維規(guī)律及特點(diǎn)，學(xué)生雖然有一定的生活經(jīng)驗(yàn)，但要將感性認(rèn)識(shí)與相關(guān)理論聯(lián)系起來，清晰區(qū)分鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的原理，并用化學(xué)用語表達(dá)出來，對(duì)學(xué)生而言，仍存有一定困難，由此確定的教學(xué)難點(diǎn)是：鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的電化學(xué)原理。

二、說教法

蘇霍姆林斯基說過：“教給學(xué)生能借助已有知識(shí)去獲得知識(shí)，這是最高境界的教學(xué)技巧所在”。為了達(dá)到目標(biāo)、凸顯重點(diǎn)、突破難點(diǎn)、解決疑點(diǎn)，根據(jù)新課程的精神，再結(jié)合本節(jié)課的實(shí)際特點(diǎn)，考慮到高二年級(jí)學(xué)生的現(xiàn)狀，確定本節(jié)課教法的指導(dǎo)思想是：體現(xiàn)“學(xué)教并重”的教學(xué)理念，想方設(shè)法引起學(xué)生注意，引導(dǎo)他們積極思維，熱情參與，獨(dú)立自主地解決問題。將教師的主導(dǎo)作用與學(xué)生的主體作用相結(jié)合，將實(shí)驗(yàn)探究、觀察分析、教師引導(dǎo)與多媒體輔助教學(xué)相結(jié)合，將其作為學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的工具和情感激勵(lì)工具，促進(jìn)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)。

例如，對(duì)本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)的突破，以教材提供的演示實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下改進(jìn)：

化學(xué)選修五教案

我們將從多個(gè)方面探討和剖析“化學(xué)選修五教案”，相信這會(huì)對(duì)你有所啟發(fā)。教案課件是老師工作中的一部分，老師還沒有寫的話現(xiàn)在也來的及。老師上課時(shí)應(yīng)以教案課件為依據(jù)。

化學(xué)選修五教案 篇1

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系

使學(xué)生理解弱電解質(zhì)的電離平衡的建立和外界條件對(duì)電離平衡的影響

使學(xué)生初步了解電離平衡常數(shù)

能力目標(biāo)

使學(xué)生能夠運(yùn)用電離平衡理論及其學(xué)習(xí)方法探究電離平衡知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力和分析、推理能力。

通過設(shè)置“討論題”，培養(yǎng)學(xué)生的思維的嚴(yán)密性和語言表達(dá)的條理性和準(zhǔn)確性。

利用一些探究性的問題，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考，獨(dú)立分析問題、解決問題的能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能。

情感目標(biāo)

使學(xué)生樹立對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生鉆研精神和科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)內(nèi)容分為三部分。第一部分為強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，教材設(shè)置該內(nèi)容的主要目的是復(fù)習(xí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念，進(jìn)而從化學(xué)鍵的角度分析強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，加深學(xué)生對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的理解，為后面進(jìn)一步學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡打下基礎(chǔ)。強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和化學(xué)鍵理論，都是以前所學(xué)的知識(shí)，通過建立兩部分知識(shí)之間的聯(lián)系，使學(xué)生在物質(zhì)結(jié)構(gòu)的層次上認(rèn)識(shí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念，溫故而知新，便于學(xué)生對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的內(nèi)涵和外延有更加深刻的理解。同時(shí)，也使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的決定作用。有助于培養(yǎng)學(xué)生的歸納、總結(jié)知識(shí)的能力。

第二部分為弱電解質(zhì)的電離平衡，包括電離平衡的建立及濃度等外界條件對(duì)電離平衡的影響，是本節(jié)的重點(diǎn)和本章的核心，是上一章化學(xué)平衡知識(shí)的拓展和深化，是學(xué)習(xí)后面的幾節(jié)知識(shí)的重要基礎(chǔ)。通過該部分的學(xué)習(xí)，有利于學(xué)生加深對(duì)各種平衡體系的共性的認(rèn)識(shí)，并且能夠培養(yǎng)學(xué)生遷移運(yùn)用所學(xué)知識(shí)的能力。由于本節(jié)知識(shí)具有較強(qiáng)的理論性，比較抽象，為了便于學(xué)生的理解，教材中安排了一些插圖和表格，使知識(shí)形象、生動(dòng)，以引起學(xué)生興趣，降低學(xué)習(xí)的難度。本節(jié)最后設(shè)置的“討論”題，有利于發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用和學(xué)生的主體作用，使學(xué)生積極參與教學(xué)活動(dòng)，可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性、主動(dòng)性，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立分析問題和解決問題的能力。

第三部分電離平衡常數(shù)，是對(duì)電離平衡的定量描述。根據(jù)K值，可以判斷弱電解質(zhì)電離程度的大小，比較弱酸、弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。對(duì)該部分知識(shí)的學(xué)習(xí)可使學(xué)生對(duì)電離平衡的特征有更加深入的理解，并為下一節(jié)水的離子積的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。同時(shí)還能夠使學(xué)生學(xué)到對(duì)平衡體系進(jìn)行定量研究的科學(xué)方法。

教法建議

指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用歸納、對(duì)比的方法，復(fù)習(xí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念，分析強(qiáng)、弱電解質(zhì)與化合物分類（酸、堿、鹽）、化合物類型（離子化合物、共價(jià)化合物）和化學(xué)鍵類型的關(guān)系。使學(xué)生能夠正確地區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，為學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡打下良好基礎(chǔ)。

指導(dǎo)學(xué)生遷移化學(xué)平衡的知識(shí)和學(xué)習(xí)方法學(xué)習(xí)電離平衡。

可以提出如下問題引導(dǎo)學(xué)生思考：（1）弱電解質(zhì)溶于水后不能完全電離的原因是什么？（2）建立電離平衡的條件是什么？（3）電離平衡的特征是什么？（4）改變外界條件對(duì)電離平衡會(huì)產(chǎn)生怎樣的影響？讓學(xué)生聯(lián)系化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)方法進(jìn)行分析、討論，獨(dú)立尋求答案，獲取知識(shí)。使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)平衡的原理完全適用于弱電解質(zhì)的電離平衡，建立起新知識(shí)與舊知識(shí)之間的聯(lián)系，學(xué)會(huì)類比推理的方法。在本節(jié)的教學(xué)中，不宜采用注入式教學(xué)方法，即以教師為中心地灌輸知識(shí)，這不僅不能使學(xué)生深入理解知識(shí)，不利于培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立探究知識(shí)的能力，而且會(huì)扼殺學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和主動(dòng)性。

有條件的學(xué)校，應(yīng)盡可能地使用電教手段，借助電腦動(dòng)畫，形象直觀地模擬、演示醋酸的電離平衡的建立過程，便于學(xué)生更好的理解電離平衡的建立和特征，從而突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。

對(duì)于電離平衡常數(shù)的教學(xué)，要重點(diǎn)介紹其意義，使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用電離平衡常數(shù)的大小比較弱酸或弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。而不應(yīng)涉及有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算。這與化學(xué)平衡常數(shù)的教學(xué)思路上完全一致的。

化學(xué)選修五教案 篇2

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。

過程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感，態(tài)度，價(jià)值觀：從氧化還原這一對(duì)典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

2學(xué)情分析

1、學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的基礎(chǔ)： 學(xué)生已學(xué)習(xí)了初中的氧化還原反應(yīng)的基本概念，已掌握了有關(guān)氧化還原反應(yīng)中特殊例子，通過分初中概念的逐步分析，使學(xué)習(xí)能從初中的特殊例子轉(zhuǎn)移到高中擴(kuò)大的概念的實(shí)質(zhì)了來。若能從理論上、其它概念的發(fā)展的類比上進(jìn)行分析，學(xué)習(xí)對(duì)其實(shí)質(zhì)的理解還是完全可以接受的。

2、學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的能力： 通過對(duì)本節(jié)課內(nèi)容的深刻理解，一定會(huì)使學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)有更深層次的認(rèn)識(shí)，一定會(huì)理解許多反應(yīng)的進(jìn)行的實(shí)質(zhì)，對(duì)電化學(xué)知識(shí)也一定會(huì)達(dá)到一定的理解程度。對(duì)知識(shí)的理解一定會(huì)使學(xué)生的能力提高，也使學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的理論水平有很大提高，對(duì)學(xué)生的今后元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)會(huì)起到相當(dāng)大的幫助作用。 3 學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的心理：新上高一的學(xué)生從心理上還未完全從初中的心理、思維方式上轉(zhuǎn)變過來，理解能力還不十分強(qiáng)，但上高中后都有一種好奇心、好勝心，同時(shí)也都有一定的進(jìn)取心，特別是考入重高的學(xué)生更是如此，因此，正確引導(dǎo)，逐步培養(yǎng)，是完全可以接受的，也是培養(yǎng)學(xué)生心理承受能力、邏輯思維能力的好時(shí)期。 3重點(diǎn)難點(diǎn)

本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解初中氧化還原反應(yīng)(特例)概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。

4教學(xué)過程 4.1 第一學(xué)時(shí) 評(píng)論(0) 教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。

過程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感，態(tài)度，價(jià)值觀：從氧化還原這一對(duì)典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

評(píng)論(0) 教學(xué)重點(diǎn)

本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解初中氧化還原反應(yīng)(特例)概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。

評(píng)論(0) 學(xué)時(shí)難點(diǎn)

氧化還原的概念及特征

教學(xué)活動(dòng) 活動(dòng)1【導(dǎo)入】從分類引入氧化還原反應(yīng)

同學(xué)們，今天我們將學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng) 【板書】氧化還原反應(yīng) 不知道大家看到氧化還原反應(yīng)這幾個(gè)字有 沒有一種似曾相識(shí)燕歸來的感覺呢?提到 反應(yīng)，大家先來回憶一下，在初中我們學(xué)過 的基本反應(yīng)類型有哪些，他們的分類依據(jù)是什么?

活動(dòng)2【講授】從得失氧角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認(rèn)為它是還原反應(yīng)。我們仔細(xì)思考，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎?如果繼續(xù)看，會(huì)發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會(huì)消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達(dá)到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買?買和賣是同時(shí)進(jìn)行的。同樣的，得失氧也是同時(shí)進(jìn)行的，換句話說，氧化和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，我們給這種反應(yīng)起了一個(gè)名字，叫做氧化還原反應(yīng)。

【小結(jié)】有得失氧的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。 活動(dòng)3【講授】從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

【思考與討論】下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點(diǎn)?

【學(xué)生活動(dòng)】反應(yīng)中均有化合價(jià)變化

【學(xué)生活動(dòng)】通過對(duì)比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價(jià)的升高與降低，進(jìn)而逆推出凡是有化合價(jià)變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。

【定義】有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。

活動(dòng)4【講授】從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)

【思考與討論】在氧化還原反應(yīng)中，為什么會(huì)有化合價(jià)的變化?引導(dǎo)學(xué)生探究如下環(huán)節(jié)：

環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀，引導(dǎo)學(xué)生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價(jià)變化間聯(lián)系的表達(dá)式。

【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材36-37頁

環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及氯化氫形成示意圖

3.從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)

【結(jié)論】從NaCl和HCl的形成看化合價(jià)升降的根本原因是電子的得失或偏移,即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 。

活動(dòng)5【講授】分析氧化還原反

雙線橋法：

(1)標(biāo)出反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià)，判斷其升降。

(2)畫箭頭，箭頭由反應(yīng)物中化合價(jià)發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。

(3)在橋上標(biāo)明化合價(jià)升、降，電子得、失 ，被氧化、被還原，同時(shí)用a×b e-形式表示得、失電子數(shù)。

a—得、失電子的原子總數(shù)

b—每個(gè)原子得失電子數(shù)(a，b為1時(shí)可省略)

口訣：升 失 氧、降 得 還

【練習(xí)】雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)

活動(dòng)6【講授】總結(jié)

氧化還原反應(yīng)

1.特征、判斷依據(jù)：化合價(jià)升降

2.本質(zhì)：電子的得失與偏移

3.標(biāo)雙線橋口訣：升 失 氧、 降 得 還

活動(dòng)7【作業(yè)】課后作業(yè)

完成學(xué)案上習(xí)題。

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

課時(shí)設(shè)計(jì) 課堂實(shí)錄

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

1第一學(xué)時(shí) 教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。

過程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感，態(tài)度，價(jià)值觀：從氧化還原這一對(duì)典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

教學(xué)重點(diǎn)

本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解初中氧化還原反應(yīng)(特例)概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。

學(xué)時(shí)難點(diǎn)

氧化還原的概念及特征

教學(xué)活動(dòng) 活動(dòng)1【導(dǎo)入】從分類引入氧化還原反應(yīng)

同學(xué)們，今天我們將學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng) 【板書】氧化還原反應(yīng) 不知道大家看到氧化還原反應(yīng)這幾個(gè)字有 沒有一種似曾相識(shí)燕歸來的感覺呢?提到 反應(yīng)，大家先來回憶一下，在初中我們學(xué)過 的基本反應(yīng)類型有哪些，他們的分類依據(jù)是什么?

活動(dòng)2【講授】從得失氧角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認(rèn)為它是還原反應(yīng)。我們仔細(xì)思考，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎?如果繼續(xù)看，會(huì)發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會(huì)消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達(dá)到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買?買和賣是同時(shí)進(jìn)行的。同樣的，得失氧也是同時(shí)進(jìn)行的，換句話說，氧化和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，我們給這種反應(yīng)起了一個(gè)名字，叫做氧化還原反應(yīng)。

【小結(jié)】有得失氧的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。 活動(dòng)3【講授】從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

【思考與討論】下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點(diǎn)?

【學(xué)生活動(dòng)】反應(yīng)中均有化合價(jià)變化

【學(xué)生活動(dòng)】通過對(duì)比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價(jià)的升高與降低，進(jìn)而逆推出凡是有化合價(jià)變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。

【定義】有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。

活動(dòng)4【講授】從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)

【思考與討論】在氧化還原反應(yīng)中，為什么會(huì)有化合價(jià)的變化?引導(dǎo)學(xué)生探究如下環(huán)節(jié)：

環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀，引導(dǎo)學(xué)生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價(jià)變化間聯(lián)系的表達(dá)式。

【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材36-37頁

環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及氯化氫形成示意圖

3.從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)

【結(jié)論】從NaCl和HCl的形成看化合價(jià)升降的根本原因是電子的得失或偏移,即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 。

活動(dòng)5【講授】分析氧化還原反

雙線橋法：

(1)標(biāo)出反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià)，判斷其升降。

(2)畫箭頭，箭頭由反應(yīng)物中化合價(jià)發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。

(3)在橋上標(biāo)明化合價(jià)升、降，電子得、失 ，被氧化、被還原，同時(shí)用a×b e-形式表示得、失電子數(shù)。

a—得、失電子的原子總數(shù)

b—每個(gè)原子得失電子數(shù)(a，b為1時(shí)可省略)

口訣：升 失 氧、降 得 還

【練習(xí)】雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)

活動(dòng)6【講授】總結(jié)

氧化還原反應(yīng)

1.特征、判斷依據(jù)：化合價(jià)升降

2.本質(zhì)：電子的得失與偏移

3.標(biāo)雙線橋口訣：升 失 氧、 降 得 還

活動(dòng)7【作業(yè)】課后作業(yè)

完成學(xué)案上習(xí)題。

化學(xué)選修五教案 篇3

教學(xué)準(zhǔn)備

教學(xué)目標(biāo)

1.1知識(shí)與技能：

1、了解金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

2、掌握鈉、鋁、鐵與氧氣的反應(yīng)。

3、了解金屬鈉與水的反應(yīng)，會(huì)解釋鈉與水反應(yīng)的各種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。

4、設(shè)計(jì)鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，了解鐵與水蒸氣的反應(yīng)。

1.2過程與方法

通過鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時(shí)氧化的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、對(duì)比能力和分析能力。

1.3情感、態(tài)度與價(jià)值觀

讓學(xué)生充分體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

教學(xué)重難點(diǎn)

2.1教學(xué)重點(diǎn)

1、鈉的氧化反應(yīng)

2、鈉與水的反應(yīng)

3、鋁與NaOH溶液的反應(yīng)

2.2課題難點(diǎn)

1、金屬與氧氣反應(yīng)規(guī)律

2、鈉與水的反應(yīng)，鐵與水蒸氣的反應(yīng)

4、鋁與NaOH溶液的反應(yīng)

教學(xué)工具

教學(xué)課件

教學(xué)過程

一、新課導(dǎo)入

在日常生活中我們常用的金屬有鐵、鋁、銅、銀等，你知道這些金屬元素是以化合態(tài)存在還是以游離態(tài)存在于自然界中的嗎？

閱讀教材第46頁第一自然段，回答并解釋原因。

PPT投影金屬元素在地殼中的百分含量示意圖。

學(xué)生讀圖，并說出地殼中含量前五位的元素。

歸納整理：地殼中含量前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca。

過渡：在初中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過一些金屬單質(zhì)的性質(zhì)，通過今天的學(xué)習(xí)我們將了解金屬更多的性質(zhì)。首先請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)你對(duì)金屬的觀察和使用，說出金屬都有哪些物理性質(zhì)？

學(xué)生思考回答。

二、新課教學(xué)

歸納整理：金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤、易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性。

閱讀教材，觀察并分析第46頁圖3-2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的，寫出離子方程式。

學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考、交流，回答。

歸納整理：金屬的化學(xué)性質(zhì)：

（1）與氧氣反應(yīng)生成氧化物。

（2）在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬與酸反應(yīng)放出氫氣。

（3）在金屬活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。

思考與交流：利用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，比較Na、Mg、Al、Fe的還原性強(qiáng)弱，預(yù)測(cè)鈉與氧氣反應(yīng)的條件。

學(xué)生思考回答，教師評(píng)析。

實(shí)驗(yàn)探究：

1、用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，觀察鈉的表面。

2、用小刀從中間切開，觀察鈉的“真面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，并注意觀察切面的顏色變化。

（一）金屬與非金屬的反應(yīng)

1、鈉與氧氣的反應(yīng)

常溫下：4Na+O2=2Na2O

過渡：如果加熱，鈉又有什么變化呢？

實(shí)驗(yàn)探究：

1、用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱。

2、觀察現(xiàn)象和生成的固體顏色、形態(tài)。

歸納整理并板書：

加熱條件下：鈉在空氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生_火焰，生成淡_粉末狀固體——過氧化鈉。2Na+O2Na2O2

思考與交流：你認(rèn)為鋁能否與氧氣反應(yīng)？若能，反應(yīng)的理由是什么？若不能，依據(jù)是什么？

討論推測(cè)：鐵能與氧氣反應(yīng)，根據(jù)金屬活動(dòng)性，鋁比鐵活潑，應(yīng)該能與氧氣反應(yīng)，但在生產(chǎn)生活中鋁卻不會(huì)生銹，也可能不與氧氣反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)探究：

1、用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動(dòng)，觀察現(xiàn)象。

2、重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱。

學(xué)生觀察、對(duì)比、思考，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧化膜熔點(diǎn)高，加熱時(shí)氧化膜包裹著的內(nèi)層鋁熔化而不會(huì)滴落。

思考與交流：請(qǐng)解釋為什么在日常生活中鐵制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而鋁制品則不用。

解釋：這是因?yàn)殍F銹比較疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，而鋁表面的氧化膜比較致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被氧化。1.金屬鈉是_______色固體，質(zhì)地_______，將鈉放在空氣中一會(huì)兒，會(huì)發(fā)現(xiàn)金屬鈉的表面變暗，原因是（用化學(xué)方程式表示）_______________________;將鈉放在空氣中燃燒，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________，生成物的顏色是___________色。

2、保存金屬鈉時(shí)，應(yīng)放在()

A.水中B.煤油中C.棕色瓶中D.酒精中

過渡

在日常生活中我們見到的金屬如鐵、鋁、銅等是不和水反應(yīng)的，那么是不是所有的金屬都不和水反應(yīng)呢？上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了鈉的幾點(diǎn)性質(zhì)，并且知道了鈉比較活潑，下面我們通過實(shí)驗(yàn)探究鈉是否和水反應(yīng)？

實(shí)驗(yàn)探究：在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后放入一小塊鈉。

學(xué)生觀察并描述現(xiàn)象。

歸納整理：現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。

思考與交流：出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是什么？

學(xué)生思考交流回答。

歸納整理：

?。衡c的密度比水小。

熔：反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)比較低。

游：有氣體生成。

響：生成的氣體能燃燒。

紅：有堿生成。

思考與交流：結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從氧化還原反應(yīng)的角度分析生成氣體的成分。并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

解釋：鈉的化合價(jià)升高，必然有一種元素的化合價(jià)降低，在水中氧的化合價(jià)為不能降低，只能是氫元素的化合價(jià)降低，產(chǎn)物為氫氣。

（二）金屬與水和酸的反應(yīng)

1、鈉和水的反應(yīng)

化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

思考與交流：設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是H2。

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：

通過點(diǎn)燃生成的氣體來證明。

思考與交流：金屬鈉著火，能否用水滅？為什么？應(yīng)該如何處理？

學(xué)生交流回答。

解釋：不能。因?yàn)殁c能與水發(fā)生反應(yīng)，且生成的氫氣能燃燒，火會(huì)更旺，應(yīng)用沙子蓋滅。

思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)現(xiàn)象。

學(xué)生交流回答。

過渡：下面我們來通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證一下你的預(yù)測(cè)是否正確。

實(shí)驗(yàn)探究：取一試管，加入少量硫酸銅溶液，再加入一小塊鈉，觀察現(xiàn)象。

歸納整理：現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成。

思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，我們預(yù)測(cè)應(yīng)該有紅色固體銅生成，而實(shí)驗(yàn)結(jié)果是有藍(lán)色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么？試解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。

學(xué)生思考交流回答，教師補(bǔ)充。

歸納整理：當(dāng)把鈉放入硫酸銅溶液時(shí)，由于鈉非常活潑，先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng)，生成Cu(OH)2沉淀。

過渡：通過生活常識(shí)我們知道鐵不與冷水反應(yīng)，也不與熱水反應(yīng)，那么鐵能否與水蒸氣反應(yīng)呢？

思考與交流：設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置，使鐵粉與水蒸氣反應(yīng)。（提示：從水蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)等環(huán)節(jié)，討論反應(yīng)裝置的設(shè)計(jì)。）

PPT展示幾名學(xué)生畫的裝置圖，師生共同分析各裝置的優(yōu)缺點(diǎn)，歸納整理出方案。

實(shí)驗(yàn)探究：按照教材第51頁圖3-9進(jìn)行演示，指導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問題。

2、鐵和水蒸氣的反應(yīng)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

思考與交流：對(duì)比鈉、鐵與水的反應(yīng)條件，以及鈉與鐵的活潑性，你能得出什么結(jié)論？

歸納整理：當(dāng)不同的還原劑和同一種氧化劑反應(yīng)時(shí)，所需要的條件越低，該還原劑的還原性越強(qiáng)。

過渡：通過今天的學(xué)習(xí)我們知道較活潑的金屬在一定條件下能與水反應(yīng)，那么金屬與酸反應(yīng)會(huì)是怎樣一種規(guī)律呢？下面請(qǐng)同學(xué)們回顧初中學(xué)習(xí)過的金屬與酸的反應(yīng)，總結(jié)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律。

（三）金屬與酸的反應(yīng)

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究金屬與酸的反應(yīng)情況]

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模耗芊裢ㄟ^實(shí)驗(yàn)的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性？

實(shí)驗(yàn)用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試管

實(shí)驗(yàn)要求：

每4名學(xué)生為一組，分工合作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，并將全體學(xué)生分成A、B兩大組

A組：取3支試管，分別加入一小段鐵絲、銅絲、鋁條，然后分別加入少量的稀鹽酸（控制相似的實(shí)驗(yàn)條件，即保證同種酸的體積相同），仔細(xì)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

B組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進(jìn)行類似的實(shí)驗(yàn)。

鹽酸稀硫酸

鐵

銅

鋁

2、在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上提出問題：

（1）哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？

（2）比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動(dòng)性按由強(qiáng)到弱的順序進(jìn)行排列。

3、引出金屬活動(dòng)性順序：從以上實(shí)驗(yàn)可以看出，鐵、鋁能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫元素，而銅不能置換出酸中的氫元素。由此得出，這幾種金屬的活動(dòng)性順序：鐵、鋁比銅活潑。而鋁跟酸反應(yīng)比鐵劇烈，則鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)。

人們經(jīng)過長期的實(shí)踐，總結(jié)出常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序如下：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；

學(xué)生討論：金屬活動(dòng)順序中為什么有氫的位置？有何作用？

排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣。

【說明：學(xué)生親眼看到了上述三種金屬與酸反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，通過比較、討論，容易認(rèn)知這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，從而為后面給出金屬活動(dòng)性順序打下基礎(chǔ)?！?/p>

[活動(dòng)天地]

1)。在上面的實(shí)驗(yàn)中，鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，硫酸亞鐵，并放出氫氣；鋁分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化鋁、硫酸鋁，并放出氫氣。試寫出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式。

Fe+HCl—Fe+H2SO4—

Al+HCl—Al+H2SO4—

2)。觀察上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析這些反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？

3)。得出置換反應(yīng)定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，這類反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

4)。強(qiáng)調(diào)：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)后顯+2價(jià)，用鐵鍋炒菜，鐵和胃酸鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，給人體補(bǔ)充鐵元素，可以預(yù)防缺鐵性貧血。

【說明：在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并根據(jù)反應(yīng)物、生成物的特點(diǎn)得出置換反應(yīng)的定義?！?/p>

（四）、實(shí)驗(yàn)探究金屬與鹽的反應(yīng)

【實(shí)驗(yàn)探究金屬與鹽的反應(yīng)】

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模航饘倌芊衽c鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)？

實(shí)驗(yàn)用品：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液、試管

實(shí)驗(yàn)要求：取3支試管，分別加入一小段鋅片、鐵絲、銅絲，然后分別加入適量的硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液，仔細(xì)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液

Zn

Fe

Cu

1)。在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上提出問題：

（1）哪些物質(zhì)之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)產(chǎn)物是什么？

（2）對(duì)照金屬活動(dòng)性順序，找出金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)有什么規(guī)律？

2)。在學(xué)生討論的基礎(chǔ)上小結(jié)：在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前面的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。

【說明：在探究金屬與酸的反應(yīng)規(guī)律后，學(xué)生對(duì)不同金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱已有了初步的認(rèn)識(shí)。在此利用給出的金屬活動(dòng)性順序表，結(jié)合金屬與鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象，通過學(xué)生討論，得出金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律。這樣安排，既找出了規(guī)律，又應(yīng)用了金屬活動(dòng)性順序，起到對(duì)當(dāng)堂所學(xué)知識(shí)加深鞏固的作用?！?/p>

（五）、金屬鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

金屬鋁既能和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)

（六）、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：

1、金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。

問題與思考：

1、銀、鉑、金等經(jīng)常被用作貴重首飾這與它們的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定有很大關(guān)系，試想，用鐵做首飾行嗎？

2、我國勞動(dòng)人民在古代就會(huì)利用金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的原理來冶煉金屬，你能寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？

【說明：利用問題導(dǎo)思，讓學(xué)生在觀察與討論中發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題，從而培養(yǎng)學(xué)生處理和加工信息的能力?！霸嗟描F則化為銅”是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)，也是我國古代勞動(dòng)人民智慧的結(jié)晶，激勵(lì)學(xué)生加倍努力把我們祖先的業(yè)績發(fā)揚(yáng)光大?！?/p>

在線測(cè)試

1、家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時(shí)間盛放酸性食品？下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）銀與稀鹽酸

（2）鋅與硫酸銅溶液

（3）銅與硫酸鋅溶液

（4）鐵與稀鹽酸反應(yīng)

2、波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵質(zhì)容器來配制波爾多液？

3、新買的鋁壺用來燒開水時(shí)，凡是水浸到的地方都會(huì)變黑，這與水含下列哪種鹽有關(guān)()

A.鈉鹽B.鉀鹽C.鈣鹽D.鐵鹽

4、填寫下列表格。（“混合物”欄中括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)。）

混合物除去雜質(zhì)使用的物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式

銅粉（鐵粉）

FeCl2溶液(CuCl2)

5、有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入_銀溶液中，過一會(huì)兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、Y和Z的金屬活動(dòng)性順序。

感悟與收獲

1、金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

2、金屬活動(dòng)性順序能表示常見金屬的化學(xué)活動(dòng)性，還能用來判斷金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發(fā)生置換反應(yīng)。

3、通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，請(qǐng)同學(xué)們?cè)賮碚勔徽勮b別真假黃金的幾種辦法。

【說明：請(qǐng)學(xué)生總結(jié)金屬活動(dòng)性順序的判斷和應(yīng)用，使所學(xué)的知識(shí)系統(tǒng)化、條理化，并引導(dǎo)學(xué)生利用本節(jié)課學(xué)到的知識(shí)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別真假黃金，跟開始創(chuàng)設(shè)的情境照應(yīng)，讓學(xué)生進(jìn)一步體會(huì)到學(xué)以致用的樂趣?！?/p>

課后反思：

在本課的教學(xué)過程中，還要注意把握好以下幾個(gè)環(huán)節(jié)：

1、提出問題，鼓勵(lì)學(xué)生展開想象的翅膀，大膽設(shè)想解決問題的途徑，敢于發(fā)表自己的見解；

2、科學(xué)引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用已學(xué)過的化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證提出的設(shè)想；

3、集體討論，組織學(xué)生在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上比較觀察到的不同現(xiàn)象，分析產(chǎn)生的原因，得出正確的結(jié)論。

通過問題、假設(shè)、驗(yàn)證、結(jié)論，使學(xué)生在獲得知識(shí)的同時(shí)，逐步懂得科學(xué)研究的一般過程，知道觀察和實(shí)驗(yàn)是獲得知識(shí)的基本方法，初步培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和探索勇氣。

實(shí)際教學(xué)中，通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)操作、紀(jì)錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象這一系列步驟，學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力和比較分析能力有了明顯的提高。

鞏固練習(xí)

1、在進(jìn)行鈉和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，有如下操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)根據(jù)鈉的性質(zhì)解釋說明。

（1）剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈_____色，在空氣中放置幾分鐘后發(fā)生的變化為

________________。

（2）切下來的金屬鈉塊要用吸干煤油后方可放入水中實(shí)驗(yàn)。

（3）金屬鈉塊必須用_______夾取，而不能用手拿取。

（4）金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個(gè)閃亮的小球并浮于水面上，這是因?yàn)?/p>

。

（5）鈉小球在水面上迅速游動(dòng)，這是因?yàn)椤?/p>

（6）如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試液，反應(yīng)后溶液由無色變?yōu)開___________色，理由是__________________________。

2、在實(shí)驗(yàn)室里做鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到的儀器有()

a.試管夾b.鑷子c.小刀d.冷凝管e.濾紙f.研缽g.燒杯h(huán).坩堝i.石棉網(wǎng)j.玻璃片k.藥匙l.燃燒匙

多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強(qiáng)的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。

分析對(duì)比：完成下表

本課小結(jié)

1、鈉與氧氣在不同條件下反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物。

2、不同金屬相同條件下與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象和產(chǎn)物不同。說明與金屬的活潑性有關(guān)系。

3、通過鈉與水和鹽的反應(yīng)，我們知道了鈉是一種很活潑的金屬，性質(zhì)和其他金屬有所不同。

4、學(xué)習(xí)了鐵與水蒸氣的反應(yīng)。

5、總結(jié)歸納了金屬與酸反應(yīng)規(guī)律。

板書設(shè)計(jì)

第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)

一、金屬與非金屬的反應(yīng)

1、鈉與氧氣的反應(yīng)

常溫下：4Na+O2====2Na2O

加熱條件下：2Na+O2Na2O2

2、鋁與氧氣的反應(yīng)：4Al+3O2=2Al2O3

二、金屬與酸和水的反應(yīng)

1、鈉與水的反應(yīng)

現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅

化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

2、鐵與水的反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

3、金屬與酸的反應(yīng)

三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

化學(xué)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

【作業(yè)】課本P48、P50科學(xué)探究；P53習(xí)題1-9。

化學(xué)選修五教案 篇4

人教版高中化學(xué)選修4《金屬的電化學(xué)腐蝕與防

護(hù)》說課稿

一、說教材 1.教材內(nèi)容

《金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)》是人教版普通高中化學(xué)課程選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第四章《電化學(xué)基礎(chǔ)》中的第四節(jié)。教材重點(diǎn)介紹了金屬電化學(xué)腐蝕（析氫腐蝕和吸氧腐蝕）的本質(zhì)——金屬表面形成了微型原電池，講述了防護(hù)金屬腐蝕的主要方法，并具體地介紹了犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法。不但運(yùn)用原電池原理(犧牲陽極的陰極保護(hù)法)，也再次運(yùn)用了電解原理(外加電流的陰極保護(hù)法),加深了學(xué)生對(duì)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)。2.教材的特點(diǎn)

（1）從知識(shí)角度看，是氧化還原反應(yīng)知識(shí)的延伸 電化學(xué)知識(shí)包括原電池、電解和電鍍，其原理均是利用氧化還原反應(yīng)完成電能和化學(xué)能之間的轉(zhuǎn)化。因此，在學(xué)習(xí)電化學(xué)知識(shí)時(shí)，要注重氧化還原反應(yīng)知識(shí)的應(yīng)用。

理論上，每一個(gè)可自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可以做成一個(gè)原電池。其中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽極，即外電路的負(fù)極；發(fā)生還原反應(yīng)的一極為陰極，即外電路的正極。兩個(gè)電極之間有電勢(shì)差(電化學(xué)上通常叫電動(dòng)勢(shì))，因此反應(yīng)可以進(jìn)行。在金屬做兩極時(shí)，活潑性較強(qiáng)的金屬一般做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；活潑性較弱的金屬一般做正極，發(fā)生還原反應(yīng)。在物理學(xué)中，通常從電子的流向角度把原電池的兩極分別稱作負(fù)極和正極。顯然，為了突出化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，教材中將利用原電池原理防護(hù)金屬的方法稱為“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”，而并非“犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法”。

（2）從教材的呈現(xiàn)方式看，采用螺旋式組織結(jié)構(gòu)編寫 教材內(nèi)容在不同階段逐步擴(kuò)大范圍，加深程度，按照螺旋式結(jié)構(gòu)編寫，并非一步到位。

初中化學(xué)中曾進(jìn)行過“活動(dòng)與探究”《鐵釘銹蝕的條件》實(shí)驗(yàn)；在必修2“電化學(xué)知識(shí)”中初步學(xué)習(xí)了原電池的概念及構(gòu)成條件等知識(shí)；在本章前三節(jié)分別較詳盡的介紹了原電池的工作原理、幾種常見的電池和電解池的工作原理及應(yīng)用。在學(xué)習(xí)以上知識(shí)之后，及時(shí)學(xué)習(xí)電化學(xué)的應(yīng)用順理成章。這樣的安排，讓學(xué)生對(duì)電化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)得到鞏固和補(bǔ)充，并逐步深化，既體現(xiàn)了教材循序漸進(jìn)、由易到難的編排意圖，又符合學(xué)生的知識(shí)水平和認(rèn)知水平；既分散了難點(diǎn)，讓學(xué)生分期“消化”，又減輕了負(fù)擔(dān)，有利于學(xué)生更好的掌握知識(shí)。（3）從育人價(jià)值功能看，是電化學(xué)理論知識(shí)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用

本節(jié)教材是在氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)原理知識(shí)的學(xué)習(xí)后出現(xiàn)的。不難看出，這樣的安排是對(duì)前面學(xué)習(xí)的知識(shí)進(jìn)行重組、加工、細(xì)化的過程，也是將前面學(xué)習(xí)過的理論知識(shí)，在具體環(huán)境中進(jìn)行實(shí)踐應(yīng)用的過程。

我們學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，很重要的就是通過對(duì)其理論的探究，來指導(dǎo)我們的生產(chǎn)、生活和社會(huì)實(shí)踐，最終達(dá)到學(xué)以致用的目的。學(xué)生對(duì)金屬腐蝕的現(xiàn)象和危害，對(duì)金屬防腐措施，有著較為豐富的生活經(jīng)驗(yàn)，但存在的主要問題是對(duì)知識(shí)的學(xué)習(xí)只注重表面現(xiàn)象，缺乏一定的綜合思維能力。通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，有助于學(xué)生將感性認(rèn)識(shí)轉(zhuǎn)化為理性認(rèn)識(shí)，從而體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)的價(jià)值，更有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、聯(lián)系實(shí)際解決問題的能力。3.課時(shí)的劃分

遵循化學(xué)教學(xué)的整體性原則、鞏固性原則和量力性原則，為了保持本節(jié)內(nèi)容的系統(tǒng)性和連貫性，便于學(xué)生課后復(fù)習(xí)，結(jié)合高二學(xué)生的實(shí)際接受程度，利用一課時(shí)完成對(duì)金屬電化學(xué)腐蝕原理及金屬腐蝕防護(hù)知識(shí)的的探討，第二課時(shí)做適當(dāng)練習(xí)，實(shí)現(xiàn)對(duì)知識(shí)的鞏固應(yīng)用，是合理可行的。4.教學(xué)目標(biāo)的確定

高二學(xué)生已初步具備了一定的分析問題的能力與合作實(shí)驗(yàn)探究的精神，具備了一定的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、實(shí)驗(yàn)操作能力和比較歸納能力。本節(jié)內(nèi)容又緊密聯(lián)系實(shí)際，學(xué)生學(xué)習(xí)興趣濃厚，具備了主動(dòng)探究的原動(dòng)力。根據(jù)學(xué)生已有的認(rèn)知水平和本節(jié)課的地位及作用，并結(jié)合《化學(xué)課標(biāo)》的總體目標(biāo)，確立本節(jié)課的三維教學(xué)目標(biāo)為：（1）知識(shí)與技能目標(biāo)

①了解金屬腐蝕帶來的危害，認(rèn)識(shí)防止金屬腐蝕的重要意義。

②了解化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的涵義，認(rèn)識(shí)鋼鐵吸氧腐蝕和析氫腐蝕發(fā)生的條件及原理，會(huì)書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。

③知道常見的防止金屬腐蝕的方法，并能解釋其原理。（2）過程與方法目標(biāo)

①通過對(duì)鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕對(duì)比實(shí)驗(yàn)的探究，學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)控制單一變量進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)以及對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行評(píng)價(jià)。

②通過實(shí)驗(yàn)探究的過程，進(jìn)一步提高對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察能力和分析能力。

（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

①通過金屬腐蝕對(duì)生產(chǎn)、生活的影響，感受化學(xué)對(duì)人類進(jìn)步的意義。

②通過參與科學(xué)探究，學(xué)會(huì)與人合作、交流，共同研究，探討科學(xué)問題。

5.教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)的確定

依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)確立的最基本要求，結(jié)合教材的性質(zhì)和功能、教學(xué)目標(biāo)及學(xué)生的實(shí)際，確定本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是：金屬的電化學(xué)腐蝕及金屬的電化學(xué)防護(hù)的原理。根據(jù)教材所呈現(xiàn)的內(nèi)容和學(xué)生學(xué)習(xí)的思維規(guī)律及特點(diǎn)，學(xué)生雖然有一定的生活經(jīng)驗(yàn)，但要將感性認(rèn)識(shí)與相關(guān)理論聯(lián)系起來，清晰區(qū)分鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的原理，并用化學(xué)用語表達(dá)出來，對(duì)學(xué)生而言，仍存有一定困難，由此確定的教學(xué)難點(diǎn)是：鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的電化學(xué)原理。

二、說教法

蘇霍姆林斯基說過：“教給學(xué)生能借助已有知識(shí)去獲得知識(shí)，這是最高境界的教學(xué)技巧所在”。為了達(dá)到目標(biāo)、凸顯重點(diǎn)、突破難點(diǎn)、解決疑點(diǎn)，根據(jù)新課程的精神，再結(jié)合本節(jié)課的實(shí)際特點(diǎn)，考慮到高二年級(jí)學(xué)生的現(xiàn)狀，確定本節(jié)課教法的指導(dǎo)思想是：體現(xiàn)“學(xué)教并重”的教學(xué)理念，想方設(shè)法引起學(xué)生注意，引導(dǎo)他們積極思維，熱情參與，獨(dú)立自主地解決問題。將教師的主導(dǎo)作用與學(xué)生的主體作用相結(jié)合，將實(shí)驗(yàn)探究、觀察分析、教師引導(dǎo)與多媒體輔助教學(xué)相結(jié)合，將其作為學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的工具和情感激勵(lì)工具，促進(jìn)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)。

例如，對(duì)本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)的突破，以教材提供的演示實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下改進(jìn)：

化學(xué)選修五教案 篇5

無土栽培技術(shù)

教學(xué)目標(biāo)：

1．知道常用化學(xué)肥料的組成、性質(zhì)特點(diǎn)、生產(chǎn)原理、使用方法和注意事項(xiàng)，了解化學(xué)肥料的發(fā)展方向。

2．認(rèn)識(shí)合理使用植物生長調(diào)節(jié)劑和除莠劑的意義。 情感目標(biāo)：

知道化肥、農(nóng)藥對(duì)人體健康的危害，認(rèn)識(shí)合理使用植物生長調(diào)節(jié)劑和除莠劑的意義，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。

教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：認(rèn)識(shí)合理使用植物生長調(diào)節(jié)劑和除莠劑的意義。 教學(xué)方法：探究討論和閱讀自主學(xué)習(xí)式。 教學(xué)過程：

復(fù)習(xí)提問：何為溶液呈電中性？ [知識(shí)學(xué)習(xí)] 1.營養(yǎng)液配制與無土栽培實(shí)驗(yàn)

（1） 母液的配制 （2） 營養(yǎng)液的配制 （3） 用營養(yǎng)液培養(yǎng)植物幼苗 2.營養(yǎng)液的酸堿度調(diào)整

營養(yǎng)液的酸堿度直接影響營養(yǎng)液中養(yǎng)分存在的狀態(tài)、轉(zhuǎn)化和有效性。如磷酸鹽在堿性時(shí)易發(fā)生沉淀，影響利用；錳、鐵等在大事性溶液中由于溶解度降低也會(huì)發(fā)生缺乏癥。所以營養(yǎng)液中酸堿度（即pH）的調(diào)整是不可忽略的。

pH值的測(cè)定可采用混合指標(biāo)劑比色法，根據(jù)指示劑在不同的pH值的營養(yǎng)液中顯示不同顏色的特性，以確定營養(yǎng)液的pH值。如果水源的pH值為中性或微堿性，則配制成的營養(yǎng)液pH值與水源相近，如果不符要進(jìn)行調(diào)整。

在調(diào)整pH值時(shí)，應(yīng)先把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿加水稀釋（營養(yǎng)液偏堿時(shí)多用磷酸或硫酸來中和，偏酸時(shí)用氫氧化鈉來中和），然后逐滴加入到營養(yǎng)液中，同時(shí)不斷用pH試紙測(cè)定，至成中性為止。

（一）導(dǎo)入新課：

1、談話：同學(xué)們你們知道地球上的植物大多都生長在哪里嗎？大家請(qǐng)看??（給學(xué)生看錄像）

同學(xué)們說得很對(duì)。地球上絕大多數(shù)植物都生長土壤里，地球因?yàn)檫@些植物更加充滿生機(jī)。但隨著環(huán)境的變化，科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人類生活水平的提高，人們?cè)诓粩嗵剿餍碌闹参锓N植方式，下面我?guī)Т蠹业教K州西山現(xiàn)代農(nóng)業(yè)示范園去瞧瞧吧！看了這段錄像你有什么發(fā)現(xiàn)？

1 你還見過其他離開土壤也能生長的植物嗎？（鼓勵(lì)學(xué)生交流）

2、小結(jié)揭題：小朋友說得真好。這些植物離開了土壤也能生長，我們把植物的這種種植方式叫做無土栽培。

（二）運(yùn)用網(wǎng)絡(luò)，探究知識(shí)

1、質(zhì)疑提問

以前你們研究過植物的無土栽培技術(shù)嗎？今天想不想研究？能提出一些研究的問題嗎？（鼓勵(lì)學(xué)生提問）

小朋友問得真好！你們的每一個(gè)問題都很有價(jià)值，老師發(fā)現(xiàn)你們最關(guān)心的是以下幾個(gè)問題。

1沒有土壤為什么植物也能生長？○2誰發(fā)明了無土栽培？○3無土栽培有什么優(yōu)點(diǎn)？○4○無土栽培的方法有哪些，怎樣進(jìn)行無土栽培？

2、分組研究

（1）提問：要知道這些問題的答案，你有什么哪些辦法？

（2）談話：辦法真多，這節(jié)課我們就先用上網(wǎng)查找的方法來研究這些問題好嗎？ 為了提高我們的學(xué)習(xí)效率，下面我們采用分組合作的方法進(jìn)行研究。現(xiàn)在我們一共有12組，每組可以自由選擇一個(gè)問題研究，研究時(shí)可以隨時(shí)交流，可以三個(gè)小朋友在一臺(tái)電腦上一起研究。

? 下面先請(qǐng)各小組選擇研究的問題。

? 下面請(qǐng)小朋友看在我們的桌面上有一個(gè)“無土栽培”的專題網(wǎng)站，雙擊打開，點(diǎn)擊進(jìn)入主頁，然后就可以搜索答案。搜索到了答案認(rèn)真讀一讀，再和小組里的小朋友交流交流。

? 老師給大家一段時(shí)間，開始吧，看哪一組能成為小博士組。

3、交流匯報(bào)

（1）談話：時(shí)間到了，小朋友先將自己的研究成果小組內(nèi)相互交流交流。下面我們集體交流，哪一組小朋友先來？

（2）學(xué)生交流。多表揚(yáng)學(xué)生，多給予小博士稱號(hào)

? 無土栽培栽培技術(shù)最早使用是300多年前英國科學(xué)家伍德華德。將植物生長所需要的物質(zhì)配制成營養(yǎng)液，再配上其他東西，來代替土壤栽培，這就是無土栽培。 ? 無土栽培的優(yōu)點(diǎn)是不受地方限制，產(chǎn)量高、品質(zhì)好，能反季節(jié)生產(chǎn)，減少病害，因此無土栽培能獲得無污染無公害的“綠色食品”，是未來農(nóng)業(yè)發(fā)展的方向。 ? 方法：立體栽培、水培、袋培、砂石培、木屑培等

（三）指導(dǎo)實(shí)踐

1、講述：通過上網(wǎng)學(xué)習(xí)你有哪些收獲？對(duì)研究無土栽培還有什么打算或？

2、指導(dǎo)學(xué)生做木屑栽培大蒜的實(shí)驗(yàn)。

同學(xué)們想自己也來動(dòng)手做一做無土栽培的實(shí)驗(yàn)，可以。在我們的主頁上就有怎樣進(jìn)行無土栽培指導(dǎo)方法。下面我們但三人一組，借助網(wǎng)絡(luò)信息，合作完成一個(gè)無土栽培種植大蒜的實(shí)驗(yàn)，先完成的舉一舉手，然后交流一下為什么自己完成的那么快？還可以去指導(dǎo)其他組完成任務(wù)。老師特別要提醒大家的是實(shí)驗(yàn)材料中有一杯水，小心不要打翻。開始

3、反饋情況。

在用無土栽培栽培技術(shù)合作種大蒜過程中，誰最先完成任務(wù)，為什么你們能完成的那么快？談?wù)劮N植的體會(huì)？對(duì)這個(gè)已經(jīng)種好的你有什么打算？

（四）總結(jié)延伸

1、談話：通過剛才的學(xué)習(xí)，我們對(duì)自己提出的問題，通過自己的研究已經(jīng)成功解答問題，小朋友從問題小博士變?yōu)橹R(shí)小博士、能力小博士，你們高興嗎？還有問題了嗎？

2、延伸：（有問題很好，就帶著這些問題到課后去研究，好嗎？）你們沒有問題老師有個(gè)問題，：

? 作為一個(gè)蘇州的小公民、小博士，你們認(rèn)為無土栽培技術(shù)在我們蘇州地區(qū)有推廣的價(jià)值嗎？（請(qǐng)大家為農(nóng)民叔叔阿姨出點(diǎn)點(diǎn)子）

3、結(jié)束語：小朋友，講得真好，老師相信未來的蘇州在你們這群小博士的建設(shè)下一定會(huì)更加富強(qiáng)。 [練習(xí)] 1.現(xiàn)有MgCl

2、KCl、Na2SO4三種物質(zhì)的混合液中，已知CCl-=/L，CK+┼CNa+ =/L，CSO4=/L，則CMg應(yīng)是 2-2+

mol/L。

2.在無土栽培中,須配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體來配制，三者的物質(zhì)的量依次是（單位：mol）： A、

2、6

4、24 24 3.硝酸鈉10克、過磷酸鈣70克、硫酸銨25克、硫本鉀35克、硫酸鎂40克。計(jì)算以上配方中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： B、6

4、

2、24

C、

32、50、12

D、

16、50、3

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化學(xué)選修五教案 篇6

1、掌握有機(jī)物的成鍵特點(diǎn)，同分異構(gòu)現(xiàn)象。

用球棍模型制作C3H6、C4H8、C2H6O的分之模型，找出有機(jī)物的同分異構(gòu)。強(qiáng)化同分異構(gòu)體的書寫，應(yīng)考慮幾種異構(gòu)形式——碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)，強(qiáng)化同分異構(gòu)體的書寫練習(xí)。

通過同分異構(gòu)體的書寫練習(xí)，培養(yǎng)思維的有序性、邏輯性、嚴(yán)謹(jǐn)性。

有機(jī)化合物的成鍵特點(diǎn)；有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象。

有機(jī)物種類繁多，有很多有機(jī)物的分子組成相同，但性質(zhì)卻有很大差異，為什么？

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同。

多媒體播放化學(xué)史話：有機(jī)化合物的三維結(jié)構(gòu)。思考：為什么范特霍夫和勒貝爾提出的立體化學(xué)理論能解決困擾19世紀(jì)化學(xué)家的難題？

激發(fā)學(xué)生興趣，同時(shí)讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到人們對(duì)事物的認(rèn)識(shí)是逐漸深入的。

指導(dǎo)學(xué)生搭建甲烷、乙烯、 乙炔、苯等有機(jī)物的球棍模型并進(jìn)行交流與討論。

討論：碳原子最外層中子數(shù)是多少？怎樣才能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？碳原子的成鍵方式有哪些？碳原子的價(jià)鍵總數(shù)是多少？什么叫單鍵、雙鍵、叁鍵？什么叫不飽和碳原子？

通過觀察討論，讓學(xué)生在探究中認(rèn)識(shí)有機(jī)物中碳原子的成鍵特點(diǎn)。

有機(jī)物中碳原子的`成鍵特征：1、碳原子含有4個(gè)價(jià)電子，易跟多種原子形成共價(jià)鍵。

2、易形成單鍵、雙鍵、叁鍵、碳鏈、碳環(huán)等多種復(fù)雜結(jié)構(gòu)單元。

3、碳原子價(jià)鍵總數(shù)為4。

不飽和碳原子：是指連接雙鍵、叁鍵或在苯環(huán)上的碳原子（所連原子的數(shù)目少于4）。

師生共同小結(jié)。

通過歸納，幫助學(xué)生理清思路。

觀察甲烷、乙烯、 乙炔、苯等有機(jī)物的球棍模型，思考碳原子的成鍵方式與分子的空間構(gòu)型、鍵角有什么關(guān)系？

分別用一個(gè)甲基取代以上模型中的一個(gè)氫原子，甲基中的碳原子與原結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？

分組、動(dòng)手搭建球棍模型。填P19表2-1并思考：碳原子的成鍵方式與鍵角、分子的空間構(gòu)型間有什么關(guān)系？

從二維到三維，切身體會(huì)有機(jī)分子的立體結(jié)構(gòu)。歸納碳原子成鍵方式與空間構(gòu)型的關(guān)系。

=C= ? ? ?—C≡

觀察以下有機(jī)物結(jié)構(gòu)：

(3) ? —C≡C—CH=CF2、

思考：（1）最多有幾個(gè)碳原子共面？（2）最多有幾個(gè)碳原子共線？（3）有幾個(gè)不飽和碳原子？

軌道播放雜化的動(dòng)畫過程，碳原子成鍵過程及分子的空間構(gòu)型。

激發(fā)興趣，幫助學(xué)生自學(xué)，有助于認(rèn)識(shí)立體異構(gòu)。

1、有機(jī)物中常見的共價(jià)鍵：C-C、C=C、C≡C、C-H、C-O、C-X、C=O、C≡N、C-N、苯環(huán)

2、碳原子價(jià)鍵總數(shù)為4（單鍵、雙鍵和叁鍵的價(jià)鍵數(shù)分別為1、2和3）。

3、雙鍵中有一個(gè)鍵較易斷裂，叁鍵中有兩個(gè)鍵較易斷裂。

4、不飽和碳原子是指連接雙鍵、叁鍵或在苯環(huán)上的碳原子（所連原子的數(shù)目少于4）。

5、分子的空間構(gòu)型：

化學(xué)選修五教案 篇7

教學(xué)目標(biāo)

1、了解有機(jī)化合物的習(xí)慣命名法。

2、掌握有機(jī)化合物的系統(tǒng)命名法，理解并靈活運(yùn)用系統(tǒng)命名法的幾個(gè)原則。

通過觀察有機(jī)物分子模型、有機(jī)物結(jié)構(gòu)式，掌握烷烴、烯烴、炔烴、苯及苯的同系物同分異構(gòu)體的書寫及命名。

通過練習(xí)書寫丙烷CH3CH2CH3分子失去一個(gè)氫原子后形成的兩種不同烴基的結(jié)構(gòu)簡式。體會(huì)有機(jī)物分子中碳原子數(shù)目越多，結(jié)構(gòu)會(huì)越復(fù)雜，同分異構(gòu)體數(shù)目也越多。體會(huì)習(xí)慣命名法在應(yīng)用中的局限性，激發(fā)學(xué)習(xí)系統(tǒng)命名法的熱情。

【引入新課】引導(dǎo)學(xué)生回顧復(fù)習(xí)烷烴的習(xí)慣命名方法，結(jié)合同分異構(gòu)體說明烷烴的這種命名方式有什么缺陷？

從學(xué)生已知的知識(shí)入手，思考為什么要掌握系統(tǒng)命名法。

學(xué)生看書、查閱輔助資料，了解問題。

－C3H7、－C4H9的同分異構(gòu)體。

思考?xì)w納，討論書寫。

投影一個(gè)烷烴的結(jié)構(gòu)簡式，指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)歸納烷烴的系統(tǒng)命名法的步驟，小組代表進(jìn)行表述，其他成員互為補(bǔ)充。

自學(xué)討論，歸納。

培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和歸納能力以及合作學(xué)習(xí)的精神。

投影幾個(gè)烷烴的結(jié)構(gòu)簡式，小組之間競(jìng)賽命名，看誰回答得快、準(zhǔn)。

學(xué)生搶答，同學(xué)自評(píng)。

從學(xué)生易錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)出發(fā)，有針對(duì)性的給出各種類型的命名題，進(jìn)行訓(xùn)練。

學(xué)生討論，回答問題。

以練習(xí)鞏固知識(shí)點(diǎn)，特別是自學(xué)過程中存在的知識(shí)盲點(diǎn)。

引導(dǎo)學(xué)生歸納烷烴的系統(tǒng)命名法，用五個(gè)字概括命名原則：“長、多、近、簡、小”，并一一舉例講解。

學(xué)生聆聽，積極思考，回答。

在實(shí)際練習(xí)過程中對(duì)新知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行升華和提高，形成知識(shí)系統(tǒng)。

1、烷烴的系統(tǒng)命名法的步驟和原則：選主鏈，稱某烷；編號(hào)位，定支鏈；取代基，寫在前，標(biāo)位置，連短線；不同基，簡到繁，相同基，合并算。

化學(xué)選修五教案 篇8

教學(xué)目標(biāo)

甘油、乳化劑等，了解防曬霜的防曬機(jī)理，知道SPF值的含義。

2.知道染發(fā)劑所起的作用，染發(fā)和燙發(fā)的簡單機(jī)理。

頭發(fā)、牙齒特點(diǎn)，選用適宜的化妝品。

教學(xué)重點(diǎn)

甘油、乳化劑等，了解防曬霜的防曬機(jī)理，知道SPF值的'含義。

2.知道染發(fā)劑所起的作用，染發(fā)和燙發(fā)的簡單機(jī)理。

教學(xué)過程

聯(lián)想質(zhì)疑

生活中常用的化妝品有皮膚用化妝品、毛發(fā)用化妝品和潔齒用品等，請(qǐng)你列舉家里常用的化妝品，你知道它們的化學(xué)組成、性質(zhì)和使用注意事項(xiàng)嗎？

一、皮膚用化妝品

分類方式 常見種類

按形態(tài)分 膏、霜、乳液、香粉等

按功能分 潔膚、潤膚、藥用、防曬等

1、雪花膏

動(dòng)手空間-----------自治雪花膏

（1）制取原料

硬脂酸、多元醇、堿性物質(zhì)（氫氧化鉀、氨水等）、水、香精和防腐劑

（2）乳化劑的生成

制取原料中的一部分硬脂酸與堿性物質(zhì)反應(yīng)，生成乳化劑

CH16COO K+H2O

CH16COONH4 +H2O

（3）護(hù)膚原理

生成的乳化劑使硬脂酸和水形成水包油乳化體，將其涂在皮膚上，水分逐漸蒸發(fā)后留下一層硬脂酸膜，使皮膚與外界空氣隔離，抑制皮膚表皮水分過度蒸發(fā)，保持表皮柔軟

二、走進(jìn)理發(fā)店

討論與思考：

1.你了解洗發(fā)劑嗎？它的使用需注意哪些問題？

2.如何正確使用染發(fā)劑？

3.燙發(fā)的原理是什么？

1.洗發(fā)劑

主要成分：表面活性劑、調(diào)理劑、增稠劑、止屑止癢劑、螯合劑

其他功能：護(hù)發(fā)、養(yǎng)發(fā)、柔順易梳理

注意事項(xiàng)

①選擇中性或弱堿性的洗發(fā)劑

②洗發(fā)劑泡沫要豐富，并且易于沖洗

③不能刺激頭皮，不引起頭皮發(fā)癢

④使用后頭發(fā)梳理性良好

按其成分可分為三大類： 植物染發(fā)劑（天然染發(fā)劑） 無機(jī)染發(fā)劑（金屬染發(fā)劑）

合成染發(fā)劑（氧化染發(fā)劑）

介紹：

無機(jī)染發(fā)劑：主要含有鉛、鐵、銅等金屬的化合物染料。作用機(jī)理主要是染發(fā)劑中的金屬離子滲透到頭發(fā)中，與頭發(fā)蛋白作用，使頭發(fā)呈現(xiàn)不同的顏色。無機(jī)染發(fā)劑中含有的鉛易引起慢性中毒。

合成染發(fā)劑: 大都為染料（如對(duì)苯二胺 等）、雙氧水和有關(guān)化合物混合而成。 在染發(fā)過程中，對(duì)苯二胺與氧化劑H2O2發(fā)生反應(yīng)，得到的產(chǎn)物滲入頭發(fā)內(nèi)部，與頭發(fā)作用使其作用變成黑色。

2.正確使用染發(fā)劑

①盡量少染發(fā)，當(dāng)頭皮有傷口時(shí)不要染發(fā)。

②染發(fā)時(shí)應(yīng)嚴(yán)格遵守染發(fā)劑使用說明，不要混合作用不同的染發(fā)劑。

③ 皮膚潰瘍和對(duì)染發(fā)過敏的人，不宜染發(fā)。如果堅(jiān)持要染發(fā)，一定要做過敏試驗(yàn)，把染發(fā)劑擦在耳后皮膚上，如果在兩天內(nèi)沒有異常反應(yīng)，方可染發(fā)。

④選擇毒性、刺激性較小的染發(fā)劑，如植物性染發(fā)劑，減少染發(fā)劑對(duì)人體的傷害。

⑤染完頭發(fā)后，要多清洗幾次，不要讓染發(fā)劑殘留在頭發(fā)上；洗頭時(shí)，小心別用手指抓破頭皮，以免引起中毒。

3.燙發(fā)原理

燙發(fā)的方法主要冷燙（又稱化燙）燙發(fā)時(shí)，物理性的將頭發(fā)卷在不同直徑與形狀的卷芯上。首先用還原劑(巰基乙酸及其鹽)破壞頭發(fā)中胱氨酸的二硫鍵，頭發(fā)軟化，隨卷發(fā)器彎曲變形。氧化劑（過硼酸鈉）進(jìn)入發(fā)體后，重新組成一組新的二硫鍵，使頭發(fā)中原來的二硫鍵的角度產(chǎn)生變化，使頭發(fā)永久的變卷

三、牙膏是怎樣保護(hù)牙齒的

1、 牙膏的主要成分

摩擦劑：輕質(zhì)碳酸鈣、磷酸氫鈣、焦磷酸鈣、氫氧化鋁

清潔劑：十二烷基硫酸鈉(又稱月桂醇硫酸鈉)

其他成分：增稠劑、殺菌劑、香料、色素、甜味劑等

2、含氟牙膏的防齲齒的原理

Ca5(PO4)3OH → 5Ca2+ + 3PO43－ + OH－

含氟牙膏里的氟離子能與羥基磷酸鈣反應(yīng)生成溶解度更小的Ca5(PO4)3F

3、藥物牙膏

含葉綠素：預(yù)防齲齒

含抗菌劑：抑制口腔內(nèi)細(xì)菌再生

化學(xué)選修五教案 篇9

教育心理學(xué)家奧蘇伯爾說:“假如讓我把全部教育心理學(xué)僅歸納為一條原理的話，那么我將一言以蔽之曰:影響學(xué)習(xí)的最重要的因素，就是學(xué)習(xí)者已經(jīng)知道了什么?要探明這一點(diǎn)，并應(yīng)據(jù)此進(jìn)行教學(xué)?！?/p>

教材的第一章著重研究了化學(xué)能與熱能的關(guān)系，本章則著重研究化學(xué)能與電能的關(guān)系，均屬于熱力學(xué)研究的范疇。通過以前章節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了能量守恒定律、化學(xué)反應(yīng)的限度、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性、以及原電池的原理等理論知識(shí)，為本節(jié)的學(xué)習(xí)做好了充分的理論知識(shí)準(zhǔn)備?；瘜W(xué)電池是依據(jù)原電池原理開發(fā)的具有很強(qiáng)的實(shí)用性，和廣闊的應(yīng)用范圍的技術(shù)產(chǎn)品。本節(jié)的教學(xué)是理論知識(shí)在實(shí)踐中的延伸和拓展，將抽象的理論和學(xué)生在日常生活中積累的感性體驗(yàn)聯(lián)系起來，幫助學(xué)生進(jìn)一步的深入認(rèn)識(shí)化學(xué)電池。

現(xiàn)代科技的飛速發(fā)展也帶動(dòng)了電池工業(yè)的進(jìn)步，各種新型的電池層出不窮。教材選取具有代表性的三大類電池，如生活中最常用的一次電池(堿性鋅錳電池)、二次電池(鉛蓄電池)、和在未來有著美好應(yīng)用前景燃料電池。簡介了電池的基本構(gòu)造，工作原理，性能和適用范圍，引出了“活性物質(zhì)”，比能量，比功率自放電率，記憶效應(yīng)，等概念。同時(shí)向?qū)W生滲透綠色環(huán)保的意識(shí)。

學(xué)生在日常的生活中經(jīng)常接觸到各種電池，對(duì)他們的性能有一定的感性認(rèn)識(shí)并且具備了一定的理論知識(shí)。本節(jié)課的教學(xué)計(jì)劃采取由學(xué)生分組進(jìn)行課前準(zhǔn)備，各組同學(xué)通過查閱資料，搜集信息就某一類電池的結(jié)構(gòu)，性能，反應(yīng)原理，應(yīng)用范圍，優(yōu)缺點(diǎn)進(jìn)行分析歸納，并指派一位同學(xué)進(jìn)行發(fā)言，其他同學(xué)對(duì)其發(fā)言進(jìn)行評(píng)價(jià)。期望通過這種方式培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力，信息搜集處理能力及團(tuán)隊(duì)合作精神。教師做好引導(dǎo)，協(xié)調(diào)，充分調(diào)動(dòng)每一個(gè)學(xué)生的積極性，激發(fā)他們的興趣鼓勵(lì)他們敢于發(fā)表自己的看法，真正使學(xué)生成為課堂的主人和主體。

學(xué)生預(yù)習(xí)本節(jié)教材內(nèi)容，并組成學(xué)習(xí)小組分別搜集有關(guān)一次電池、二次電池、燃料電池的材料。將各類電池的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、反應(yīng)原理、性能、以及適用范圍進(jìn)行歸納總結(jié)。以此培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力，信息收集處理能力和合作精神。

在前面的課程中，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)與能量的變化的知識(shí)。我們知道化學(xué)能可以直接的轉(zhuǎn)化為熱能、電能等其他的能量形式，在上一節(jié)課中我們學(xué)習(xí)的“原電池”就是將化學(xué)物質(zhì)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，下面我們一起回顧有關(guān)原電池的知識(shí)。

原電池裝置盡管能夠?qū)⒒瘜W(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，但是能量轉(zhuǎn)化效率太低，而且缺乏實(shí)用性。我們現(xiàn)在使用的各種化學(xué)電池都是科技人員在原電池這一理論模型的基礎(chǔ)之上，在不斷的實(shí)踐中應(yīng)用各種不同的材料和技術(shù)設(shè)計(jì)出的具有更高的能量轉(zhuǎn)化效率、供能穩(wěn)定可靠、電容量大、工作壽命長、使用維護(hù)方便的各種實(shí)用電池。各種化學(xué)電池的性能也不盡相同，如何判斷一種電池性能是否優(yōu)劣下面我們請(qǐng)各組發(fā)言同學(xué)上臺(tái)為大家介紹常見的各類電池。同學(xué)們注意對(duì)比不同電池的結(jié)構(gòu)、性能、反應(yīng)原理、和使用范圍。

1學(xué)生代表上臺(tái)介紹一種一次電池(堿性鋅錳電池)的基本構(gòu)造、反應(yīng)原理、以及主要的性能、使用范圍，應(yīng)用前景等方面的知識(shí)。

2其他同學(xué)就其發(fā)言進(jìn)行評(píng)價(jià)、交流、提出問題，發(fā)言同學(xué)及其合作小組成員負(fù)責(zé)解答。教師進(jìn)行引導(dǎo)

堿性鋅錳電池比酸性堿性鋅錳電池存放時(shí)間較長，電壓穩(wěn)定。

電極反應(yīng)：

負(fù)極：Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=Zn(OH)2(S)

正極：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)

總反應(yīng)：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=2MnOOH(s)+Zn(OH)2(S)

1學(xué)生代表上臺(tái)介紹一到兩種二次電池(鉛蓄電池，鋰離子電池)的基本構(gòu)造、反應(yīng)原理、以及主要的性能、使用范圍，應(yīng)用前景等方面的知識(shí)。

2其他同學(xué)就其發(fā)言進(jìn)行評(píng)價(jià)、交流、提出問題，發(fā)言同學(xué)及其合作小組成員負(fù)責(zé)解答。教師進(jìn)行引導(dǎo)

鉛蓄電池在所有二次電池中可充電次數(shù)最多，電壓穩(wěn)定，使用方便，安全可靠，價(jià)格低廉在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。鉛蓄電池的主要缺點(diǎn)是“比能量”低，笨重，廢棄后會(huì)污染環(huán)境。

正極：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)

總反應(yīng)：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)

陽極：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)

總反應(yīng)：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)

1學(xué)生代表上臺(tái)介紹一到兩種燃料電池(氫氧燃料電池，甲醇燃料電池)的基本構(gòu)造、反應(yīng)原理、以及主要的性能、使用范圍，應(yīng)用前景等方面的知識(shí)。

2其他同學(xué)就其發(fā)言進(jìn)行評(píng)價(jià)、交流、提出問題，發(fā)言同學(xué)及其合作小組成員負(fù)責(zé)解答。教師進(jìn)行引導(dǎo)

燃料電池的能量轉(zhuǎn)換效率超過80%，遠(yuǎn)高于普通的燃燒反應(yīng)，而且排放的廢棄物也很少，有利于節(jié)能減排。燃料電池在未來有著廣闊的應(yīng)用前景。

化學(xué)選修五教案 篇10

一，教材和學(xué)生分析：

在設(shè)計(jì)教學(xué)之初，我首先對(duì)教材和學(xué)生進(jìn)行了分析。苯酚在生活中是一種非常重要的有機(jī)物，在工業(yè)和生活中有著重要的用途，這體現(xiàn)著苯酚作為一種重要原料的社會(huì)價(jià)值，滲透到我們生活的各個(gè)領(lǐng)域。酚是人教版選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》第三單元——《烴的含氧衍生物》中的第一節(jié)的內(nèi)容，在必修2中，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過了乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性質(zhì)。而酚對(duì)于學(xué)生來說是嶄新的教學(xué)內(nèi)容，教材將酚和醇安排在同一節(jié)，旨在通過各自的代表物苯酚和乙醇，在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上的對(duì)比，從而使學(xué)生更加深刻的理解——結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。并通過代表物質(zhì)苯酚，遷移認(rèn)識(shí)其他酚類化合物。

二，教學(xué)目標(biāo)：

基于以上的'分析考慮，我制定的本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。

（1）知識(shí)與技能方面

掌握苯酚的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，加深理解“基團(tuán)相互影響”的基本思想方法，提高實(shí)驗(yàn)探究能力。

（2）過程與方法方面

通過對(duì)苯酚性質(zhì)的探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、推理、判斷的能力和，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、與他人合作學(xué)習(xí)的習(xí)慣。

（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀方面

A，培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和勇于探索的科學(xué)精神。

B，通過對(duì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的分析，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證思維教育。

C，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注化學(xué)與環(huán)境，化學(xué)與健康，化學(xué)與生活的意識(shí)。

考慮到本節(jié)課要有利于學(xué)生的終生發(fā)展，因此我從樹立苯酚與人類的生活生產(chǎn)是密切相關(guān)的價(jià)值觀和培養(yǎng)學(xué)生對(duì)比的思維方法做了重點(diǎn)突破。

三，教學(xué)設(shè)計(jì)：

為了達(dá)成上述目標(biāo)，我設(shè)計(jì)了如下教學(xué)流程：

（1）第一個(gè)環(huán)節(jié)—生活中的酚類物質(zhì)

我首先為學(xué)生展示幾張生活中常見的含酚類物質(zhì)的圖片，給出結(jié)構(gòu)式，讓學(xué)生找出苯酚部分。使學(xué)生用分類的思想，有序的認(rèn)識(shí)物質(zhì)。于是我引入新課：苯酚就是最簡單的酚類。

（2）第二個(gè)環(huán)節(jié)—苯酚的用途

苯酚在工業(yè)中有著重要的用途，如生產(chǎn)酚醛樹脂用來制作廚房用的防火板和電器插座，生產(chǎn)錦綸制作登山服，還可以用作醫(yī)藥、染料、農(nóng)藥的重要原料。有人評(píng)價(jià)說苯酚改變了世界，外科之父李斯特用苯酚消毒，減少了細(xì)菌感染，塑料之父貝克蘭合成酚醛樹脂，讓生活變得更加舒適?？梢姡I(yè)上對(duì)于苯酚的需求量是非常大的。所以，在高速公路上經(jīng)常會(huì)有大貨車在運(yùn)輸苯酚。下面我們來看一個(gè)新聞。化學(xué)與生產(chǎn)聯(lián)系，我從生活走向化學(xué)，從而達(dá)成本節(jié)課的情感目標(biāo)。