化學教案

最新化學教案(優(yōu)選六篇)。

老師提前規(guī)劃好每節(jié)課教學課件是少不了的，每個老師都需要將教案課件設計得更加完善。?學生反應是教學過程中動態(tài)反饋的重要組成部分，如何寫優(yōu)質(zhì)課的教案？經(jīng)過我們的積極收集和整理這篇“化學教案”呈現(xiàn)在大家眼前，歡迎持續(xù)關注我們的網(wǎng)站以獲取更多詳細信息！

化學教案(篇1)

化學教案－甲烷_高一化學教案_模板

第一 節(jié) 甲烷 教學目的

蓬街私立中學 彭小文

1、使學生了解甲烷的結(jié)構(gòu)式和甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)。 2、使學生掌握甲烷的化學性質(zhì)，實驗室制法和收集方法。 3、使學生了解取代反應。 4、教學重點

培養(yǎng)學生觀察、分析實驗現(xiàn)象，形成規(guī)律性認識，并應用概念認識新事物的思維能力。

甲烷的實驗室制法，甲烷的化學性質(zhì)，取代反應。 教學難點

甲烷的分子結(jié)構(gòu)、甲烷的取代反應。 教具準備

實驗5——1、實驗5——2用品 課時安排

二課時 教學方法

自學——輔導法 教學過程 第一課時

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教學目標

知識目標：

掌握鹵族元素性質(zhì)變化規(guī)律

了解鹵化銀的性質(zhì)、用途及碘與人體健康等知識 掌握鹵離子的檢驗及其干擾離子的排除

聯(lián)系生產(chǎn)和生活實際，通過對鹵化物、海水資源及其綜合利用的介紹，了解有關鹵素的現(xiàn)代科技發(fā)展的情況。 能力目標：

通過對鹵素與氯氣性質(zhì)的比較，初步形成元素族的概念。

2.了解鹵素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑的增大而遞變的規(guī)律。

3.提高對同族元素性質(zhì)進行類比和遞變的推理、判斷能力。

通過學習氯、溴、碘和鹵化物的鑒別，培養(yǎng)觀察、分析能力。 情感目標： 使學生認識到矛盾的普遍性和特殊性，認識量變與質(zhì)變的關系。 重點和難點

鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關系；鹵素單質(zhì)化學性質(zhì)的規(guī)律性及特殊性。 教學方法

1.鹵素的物理性質(zhì)運用比較的方法

2.通過實驗對鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色加以驗證。 3.注意化學性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)相互聯(lián)系。

4.新課前收集氟、碘元素與人類健康的有關材料，課上交流討論。例如：含氟牙膏使用過量好嗎？人缺少碘會得病，碘的攝取是越多越好嗎？最后得出結(jié)論：適量對人體有利，過量反而有害。

5.對于選學內(nèi)容海水資源的利用發(fā)動學生收集資料，共同探討我國利用海水資源的現(xiàn)狀以及對未來的展望。激發(fā)學生的學習興趣。 學習方法

閱讀，質(zhì)疑，探究，實驗驗證，歸納，總結(jié) 教學過程：

引入：前面已經(jīng)學習過金屬鈉，利用由個別到一般的科學方法認識了堿金屬性質(zhì)的遞變。今天我們將繼續(xù)利用這種方法，學習鹵素的性質(zhì)。

展示：氟、氯、溴、碘、砹結(jié)構(gòu)的圖片，讓學生找出鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同點。再根據(jù)結(jié)構(gòu)的特點推測性質(zhì)的特點。 小結(jié)：鹵素原子結(jié)構(gòu)特點。 板書：第二節(jié)鹵族元素 ［投影］鹵素的原子結(jié)構(gòu)

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第五章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律》期末復習講義（二） 一、復習要求1．掌握元素周期律的實質(zhì)及元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)。2．以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)(如：原子半徑、化合價、單質(zhì)及化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系；以ⅠA和ⅡA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系。二、知識結(jié)構(gòu)3．元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)位置與結(jié)構(gòu)的關系周 期 周期序數(shù)元素的種數(shù)1.周期序數(shù)＝原子核外電子層數(shù)2.對同主族(nA族)元素若n≤2，則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為上一周期的元素種數(shù)。若n≥3，則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為該周期的元素種數(shù)。短周期第一周期2第二周期8第三周期8長周期第四周期18第五周期18第六周期32第七周期不完全周期 族主 族ⅠA族ⅡA族ⅢA族ⅣA族ⅤA族ⅥA族ⅦA族由長周期元素和短周期元素共同構(gòu)成的族。最外層電子數(shù) 主族序數(shù) 價電子數(shù)零 族 最外層電子數(shù)均為8個（He為2個除外） 副 族 ⅠB族ⅡB族ⅢB族ⅣB族ⅤB族ⅥB族ⅦB族只由長周期元素構(gòu)成的族最外層電子數(shù)一般不等于族序數(shù)（第ⅠB族、ⅡB族除外）最外層電子數(shù)只有1～7個。第Ⅷ族有三列元素 4．元素周期律涵 義元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。實 質(zhì)元素性質(zhì)的周期性遞變是核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。核外電子排布最外層電子數(shù)由1遞增至8(若K層為最外層則由1遞增至2)而呈現(xiàn)周期性變化。原子半徑原子半徑由大到小(稀有氣體元素除外)呈周期性變化。原子半徑由電子層數(shù)和核電荷數(shù)多少決定，它是反映結(jié)構(gòu)的一個參考數(shù)據(jù)。主要化合價最高正價由+1遞變到+7，從中部開始有負價，從-4遞變至-1。(稀有氣體元素化合價為零)， 呈周期性變化。元素主要化合價由元素原子的最外層電子數(shù)決定，一般存在下列關系：最高正價數(shù)＝最外層電子數(shù)元素及化合物的性質(zhì)金屬性漸弱，非金屬性漸強，最高氧化物的水化 物的堿性漸弱，酸性 漸強，呈周期性變化。這是由于在一個周期內(nèi)的元素，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，核對外層電子引力漸強，使元素原子失電子漸難，得電子漸易，故有此變化規(guī)律。5．簡單微粒半徑的比較方法原子半徑1．電子層數(shù)相同時，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小例：rNa＞rMg＞rAl＞rSi＞rp＞rs＞rCl2．最外層電子數(shù)相同時，隨電子層數(shù)遞增原子半徑增大。例：rLi＜rNa＜rk＜rRb＜rCs離子半徑1．同種元素的離子半徑:陰離子大于原子,原子大于陽離子,低價陽離子大于高價陽離子.例：rCl-＞rCl，rFe＞rFe2+＞rFe3+2．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小.例：rO2-＞rF-＞rNa+＞rMg2+＞rAl3+3．帶相同電荷的離子,電子層越多,半徑越大.例：rLi+＜rNa+＜rK+＜rRb+＜rcs+；rO2-＜rs2-＜rse2-＜rTe2-4．帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。 例：比較rk+與rMg2+可選rNa+為參照可知rk+＞rNa+＞rMg2+6．元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強。判斷依據(jù)1．在金屬活動順序表中越靠前，金屬性越強。2．單質(zhì)與水或非氧化性酸反應越劇烈，金屬性越強。3．單質(zhì)還原性越強或離子氧化性越弱，金屬性越強。4．最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強。5．若xn++y x+ym+ 則y比x金屬性強。非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強。判斷方法1．與H2化合越易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。2．單質(zhì)氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強。3．最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性越強。4．An-+B Bm-+A 則B比A非金屬性強。7．同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 同周期（左 右）同主族（上 下）原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大增大電子層數(shù)相同增多原子半徑逐漸減小逐漸增大 化合價最高正價由+1 +7負價數(shù)=8-族序數(shù)最高正價和負價數(shù)均相同，最高正價數(shù)=族序數(shù)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。單質(zhì)的氧化性和還原性氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。最高價氧化物的水化物的酸堿性酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱。酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性，水溶液的酸性。穩(wěn)定性逐漸增強，還原性逐漸減弱，酸性逐漸增強。穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強，酸性逐漸減弱。 8．元素的原子結(jié)構(gòu)，在周期表中的位置及元素性質(zhì)之間的關系。三、例題與練習1．在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是 （ ）DA．金屬元素 B．稀有氣體元素 C．非金屬元素 D．無法確定為哪一類元素 2．1999年1月，俄美科學家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素的一種同位素，該同位素原子 質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是 （ ）B A．該元素屬于第七周期 B．該元素位于ⅢA族 C．該元素為金屬元素，性質(zhì)與 相似 D．該同位素原子含有114個電子和184個中子3．由短周期兩種元素形成化合物A2B3，A3＋比B2－少一個電子層，且A3＋具有與Ne原子相 [1] [2] 下一頁

教學目標： 知識目標：

1． 了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。

2． 了解兩性氧化物和兩氫氧化物的概念。

3． 認識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。 能力目標： 通過自學、思考、對比、實驗等方法培養(yǎng)觀察、分析、推理、歸納等探究式學習能力。 教學重點：原子的核外電子慨排布和元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。 教學難點：元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。 (第一課時) 教學過程：

[引入]我們在學習堿金屬和鹵素時，已經(jīng)知道一些元素的原子結(jié)構(gòu)相似其性質(zhì)也相似，人類已經(jīng)了現(xiàn)了一百多種元素，這些元素的原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間都有些什么聯(lián)系？這就是本節(jié)要討論的問題。

[板書]第二節(jié) 元素周期律

一個星期由星期一到星期日為一周，種表記時，從零點到24點為一天。這種周而復始、循環(huán)往復的現(xiàn)象，我們稱之為周期性。我們學過的堿金屬元素、鹵族元素，隨原子核外電子數(shù)的增加，原子核外電子層數(shù)增加，但最外層電子依然是1個和7個，這也是周期性的一種表現(xiàn)，元素以什么為序排列表現(xiàn)周期性呢？

[設問]什么叫原子序數(shù)？根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)定方法，該序數(shù)與原子組成的哪種粒子有關？有什么關系？

[板書]原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)

我們把核電荷數(shù)從1～18的元素按課本P97頁表5-5排列。

1．根據(jù)表5-5，你認為隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子層排布呈什么規(guī)律性的變化？將討論的結(jié)果填在下表中。 討論

原子序數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù)

達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù) 1～2 1 1 2 2 3～10

11～18

結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn) 變化

[板書]：一。隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。

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化學教案(篇2)

人教版初中化學【人教版初中化學教學計劃】

新的學期已經(jīng)開始了，初中化學教師如何制定工作計劃呢?下面是小編收集整理的初中化學教學計劃，歡迎閱讀。

初中化學教學計劃篇1

一、學期目標

理論知識聯(lián)系生產(chǎn)實際、自然和社會現(xiàn)象的實際，學生的生活實際，使學生會用學到的知識解釋日常生活中的常識。激發(fā)學生學習化學的興趣。培養(yǎng)學生的科學態(tài)度和科學的學習方法，培養(yǎng)學生的能力和創(chuàng)新精神。

重視基礎知識和基本技能，注意啟發(fā)學生的智力，培養(yǎng)學生自學的能力。使學生學習一些化學基本概念和基本原理，學習幾種常見的元素和一些重要的化合物的基礎知識，學習一些化學實驗和化學計算的基本技能，了解化學在實際中的應用。

培養(yǎng)學生的科技意識、資源意識、環(huán)保意識等現(xiàn)代意識，對學生進行安全教育和愛國主義教育。

力爭我?guī)У陌嗉壍幕瘜W成績再上一臺階，為自己、為學生證明自我價值。

二、教學策略和提高教學質(zhì)量的措施

重視基本概念的教學

化學基本概念的教學對于學生學好化學是很重要的。在教學中，既要注意概念的科學性，又要注意概念形成的階段性。由于概念是逐步發(fā)展的，因此要特別注意遵循循序漸進，由淺入深的原則。對于某些概念不能一次就透徹地揭示其涵義，也不應把一些初步的概念絕對化。在教學中要盡可能做到通俗易懂，通過對實驗現(xiàn)象和事實的分析、比較、抽象、概括，使學生形成概念，并注意引導學生在學習，生活和勞動中應用學過的概念，以便不斷加深對概念的理解和提高運用化學知識的能力。

加強化學用語的教學

元素符號、化學式和化學方程式等是用來表示物質(zhì)的組成及變化的化學用語，是學習化學的重要工具。在教學中，要讓學生結(jié)合實物和化學反應，學習相應的化學用語，結(jié)合化學用語聯(lián)想相應的實物和化學反應。這樣，既有利于學生記憶，又有利于加深他們對化學用語涵義的理解。還應注意對化學用語進行分散教學，通過生動有趣的學習活動和有計劃的練習，使學生逐步掌握這些學習化學的重要工具。

重視元素化合物知識的教學

元素化合物知識對于學生打好化學學習的基礎十分重要。為了使學生學好元素化合物知識，在教學中要注意緊密聯(lián)系實際，加強直觀教學，實驗教學和電化教學，讓學生多接觸實物，多做些實驗，以增加感性知識。要采取各種方式，幫助他們在理解的基礎上記憶重要的元素化合物知識。在學生逐步掌握了

一定的元素化合物知識以后，教師要重視引導學生理解元素化合物知識間的內(nèi)在聯(lián)系，讓學生理解元素化合物的性質(zhì)，制法和用途間的聯(lián)系，并注意加強化學基本概念和原理對元素化合物知識學習的指導作用。

重視練習及講評

教學要教師的教與學生的練相結(jié)合，才會達到最佳的效果。所以在教學過程中要多練、勤練，并及時的平改。在這學期中，力爭做到：當天作業(yè)當天改、考完試卷及時改，及時講評。

與時俱進引領學生愛化學、學化學

學化學，要知道目前社會上在化學領域的熱點，作為老師，有必要讓學生了解這些，比如：目前在“低碳”的概念下，我們怎么去理解“低碳”。適當?shù)恼乙恍┵Y料，給學生閱讀，正是迎合了我國的“減排”的國家政策，而這在書本上是沒有直接的學習到，而只是給到了理論知識。

三、教學進度

1、開學到4月10日，把新課授完。

2、4月10日至5月20日，專題復習和訓練：⑴化學基本常識;⑵空氣的組成與污染防治;⑶氧氣的制備、性質(zhì)、用途、燃燒與緩慢氧化;⑷分子和原子;⑸元素和元素符號;⑹相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量;⑺水及水的污染防治;⑻氫氣的制法、性質(zhì)、用途;⑼核外電子排布的初步知識及化合價;⑽質(zhì)量守恒定律及其應用;⑾根據(jù)化學方程式的計算;⑿碳元素的單質(zhì)及其化合物;⒀常見的有機化合物;⒁鐵和鐵的化合物;⒂生鐵、鋼和常見金屬;⒃溶液和溶液組成的表示方法;⒄混合物的分離與提純;⒅化合物的電離與溶液的導電性;⒆常見的酸、堿及其通性;⒇常見的鹽、鹽的性質(zhì)、化學肥料;〔21〕初中化學與社會生活的聯(lián)系。采用我校學生擁有資料等對學生進行訓練與檢測。掌握學生學習情況，針對復習。

3、5月20日到6月10日，調(diào)整階段，針對學生的不足進行個別輔導。

初中化學教學計劃篇2

一、學期教學目標：

知識與技能目標.

〈一〉知識目標

1、知識點：

⑴、學習化學實驗基本操作和原理;

⑵、知道分子、原子和離子等微觀概念;

⑶、學習正確書寫化學式和化學方程式

⑷、學習氧氣、二氧化碳合金屬等我們身邊物質(zhì)的性質(zhì)和用途;

2、自主點：

以“1問題引導，自主預習;2小組交流，合作提高;3目標引導，合作整合;4展示交流，體驗成功;5檢測反饋，當堂達標”為基本環(huán)節(jié)的“快樂高效課堂”教學模式。

⑴聯(lián)系實際生產(chǎn)生活自主學習燃燒和滅火等的概念;

⑵自主學習空氣、生活中酸堿鹽的使用等等。

3、綜合點：

在教學中，緊密聯(lián)系相關學科：理化生綜合如：二氧化碳和氧氣的性質(zhì)及用途、溶液的導電性;電池中的化學變化等等。

4、拓展點：

聯(lián)系所學知識向?qū)嶋H生活、生產(chǎn)領域拓展，向當前高科技領域拓展。

5、創(chuàng)新點：

運用所學的知識，提出創(chuàng)新性的見解，能夠進行簡單的創(chuàng)造性小發(fā)明、小制作。

〈二〉技能目標

1、自主能力：能聯(lián)系舊知識自主學習新課，能自主解決學習中遇到問題;

2、綜合能力：綜合運用各種學習方法進行學習，聯(lián)系各科知識綜合解決問題;

3、拓展能力：由所學知識拓展到相關學科和生活生產(chǎn)實際;

4、創(chuàng)新能力：改進演示實驗和學生實驗，進行小發(fā)明和小制作等科學探究，實施快樂學習。

過程與方法目標：

1、培養(yǎng)學生自學的方法，學會預習、復習、練習的方法;

2、培養(yǎng)學生積極、主動、勤學、好問的良好學習習慣。

3、根據(jù)課程標準的能力要求來輔導學生，讓學生理解基本原理。了解有關知識的來源和推理過程以及生活中有關的化學知識。掌握實驗操作的基本技能，了解物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。

情感態(tài)度價值觀目標：

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化學教案(篇3)

九年級上

緒言 化學使世界變得更加絢麗多彩 第一單元 走進化學世界 課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)

課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學 課題3 走進化學實驗室 第二單元 我們周圍的空氣 課題1 空氣 課題2 氧氣

課題3 制取氧氣

第三單元 自然界的水 課題1 水的組成 課題2 分子和原子 課題3 水的凈化 課題4 愛護水資源

拓展性課題 最輕的氣體 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題1 原子的構(gòu)成 課題2 元素 課題3 離子

課題4 化學式與化合價 第五單元 化學方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律

課題2 如何正確書寫化學方程式 課題3 利用化學方程式的簡單計算 第六單元 碳和碳的氧化物 課題1 金剛石、石墨和C60 課題2 二氧化碳制取的研究 課題3 二氧化碳和一氧化碳 第七單元 燃料及其利用 課題1 燃燒和滅火 課題2 燃料和熱量

課題3 使用燃料對環(huán)境的影響 拓展性課題 石油和煤的綜合利用

附Ⅰ初中化學實驗常用儀器和藥品取用規(guī)則 附錄Ⅲ 部分名詞中英文對照表 后記

元素周期表

九年級下

第八單元 金屬和金屬材料課題1 金屬材料

課題2 金屬的化學性質(zhì)

課題3 金屬資源的利用和保護 第九單元 溶液

課題1 溶液的形成課題2 溶解度

課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 第十單元 酸和堿

課題1 常見的酸和堿

課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應 第十一單元 鹽 化肥

課題1 生活中常見的鹽課題2 化學肥料 第十二單元 化學與生活

課題1 人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)課題2 化學元素與人體健康課題3 有機合成材料 寄語同學們

附錄Ⅰ 部分酸、堿和鹽的溶解性表（20 ℃）附錄Ⅱ 部分名詞中英文對照表

化學教案(篇4)

高一化學氯教案

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高一化學必修1學案設計

第四章非金屬及其化合物

第二節(jié)

富集在海水中的元素——氯

第二課時

學習目標：

、掌握氯氣與NaoH、ca2溶液反應

2、掌握氯離子的檢驗

3、掌握實驗室氯氣的制取方法

4、了解鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)

知識梳理：

一、活潑的黃綠色氣體─氯氣

4、化學性質(zhì)

①與NaoH反應制漂白液

在常溫下，將氯氣通入NaoH溶液中可以得到以__________為有效成分的漂白液，反應的化學方程式為____________________________，離子方程式為_____________________，該反應中的氧化劑為_______，還原劑為_______，漂白液的有效成分為_______。

②與ca2反應制取漂白粉

將氯氣通入冷的消石灰中即制得以_______為有效成分的漂白粉。反應的化學方程式為______

___，若氯氣與ca2反應充分，并使___________成為主要成分，則得到_________。

5、用途

⑴重要的化工原料，是合成______、______、___________、_______、______和______的重要原料。

⑵自來水消毒。

二、氯離子的檢驗

思考：檢驗氯離子時，為什么滴加AgNo3溶液后還要再加稀硝酸？ 在用

AgNo

3溶液檢驗

cl-時，一般___________________________________。

三、成鹽元素—鹵素

、鹵素包括：_______、_______、_______、_______、_______，這些元素原子的最外電子層都有_____個電子，是典型的非金屬元素。

2、化學性質(zhì)

鹵素單質(zhì)在化學性質(zhì)上具有相似性。

⑴都具有氧化性，其氧化性由強到弱順序為_________________________。

①將cl2分別通入kBr溶液和kI溶液中，反應的離子方程式為_____________________、_____________________。

②溴水滴入kI溶液中，反應的離子方程式為_________________________。

思考：向反應后的溶液中滴入淀粉溶液會有何現(xiàn)象？_________________________________。

⑵cl

2、Br

2、I2與水或堿溶液的反應極其相似。 與

水

反

應

的

通

式

為_______________________________________。 與NaoH

溶

液

反

應

的

通

式

為_________________________________。

四、實驗室制取氯氣

、藥品：二氧化錳，濃鹽酸

2、反應原理：_________________。

3、儀器裝置：固+液氣

主要儀器：鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯等。

4、收集方法

⑴_________排空氣法。

⑵排飽和食鹽水法。

5、驗滿方法

__________________________________________________________________。

6、尾氣處理

氯氣有毒，易污染空氣，需用________吸收。

課下作業(yè)：

．檢驗cl-時，所用試劑為AgNo3和HNo3，后者的作用是

A．防止co32―干擾

B．防止cl―的干擾

c．防止No3―的干擾

D．為了更好地析出Agcl沉淀

2．自來水是用氯氣殺菌消毒的，不法商販用自來水冒充純凈水出售，為辨別真?zhèn)?，可用下列哪種試劑鑒別

A．酚酞溶液

B．Fecl3溶液

c．AgNo3溶液

D．NaoH溶液

3．當不慎有大量氯氣逸出時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)最適宜選用的是

A．NaoH

B．Nacl

c．ca2

D．Na2co3

4．將氯氣通入含有大量下列離子的各組溶液中，無任何現(xiàn)象發(fā)生的是

A．Na+

H+

So42－

B．H+Ag+No3－

c．k+Hco3－cl－

甲

乙

丙

丁

甲

――

↓

↓

乙

↓

――

↓

↑

丙

↓

↓

――

↓

丁

↑

↓

――

D．Na+No3－Fe2+

5．甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳

酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的

一種。將它們兩兩混合后，觀察到的

現(xiàn)象如表所示，其中丁與乙混合產(chǎn)生

的是無色氣體。

請回答下面的問題： 寫出丁與乙反應的離子方程式：___________________________。

這四種溶液分別是：甲：_

__

乙：____、丙：______、?。篲___（用溶質(zhì)的化學式表示）。

6．在實驗室中制取純凈、干燥的氯氣時，可使氣體依次通過

A．飽和食鹽水、濃硫酸

B．NaoH溶液、濃硫酸

c．NaHco3溶液、堿石灰

D．濃硫酸、飽和食鹽水

7．制取漂白液的化學方程式是：cl2＋2NaoH＝Nacl＋Naclo＋H2o，該反應的氧化劑與還原劑之比為（

）

A．1：1

B．1：2

c．2：1

D．3：2

8．有一些二氧化錳牢固地附著在試管壁上，能洗掉它的試劑是________，其化學方程式為：______________________。

9．如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是______

_________。

為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用

溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程式表示）___________________。

根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是_______??????????????_（用字母代號填）。

A．o2

B．cl2

c．co2

D．Hclo

0．在下在下面的裝置中，A是cl2發(fā)生裝置，c、D為氣體的凈化裝置，c中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃H2So4，E是硬質(zhì)玻璃管，其中裝有細鐵絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置試回答：

（1）A、B、G中各裝有什么藥品：

（2）為什么從A中生成的氣體一定要通過c、D兩個裝置？

（3）E中的現(xiàn)象為

；生成的物質(zhì)是

（4）寫出A、G中發(fā)生反應的離子方程式和E中反應的化學方程式：

、

___。

__________________________________

化學教案(篇5)

[教學設計說明]

通過第一節(jié)“元素與物質(zhì)的分類”的學習使學生能用化學的眼光看清這個物質(zhì)的世界，第二節(jié)進一步學習這六類物質(zhì)中最重要的三種“電解質(zhì)：酸、堿、鹽”并能書寫離子方程式；酸、堿、鹽之間大多是復分解反應（無化合價變化）；

第三節(jié)研究氧化還原反應是根據(jù)反應物在化學反應中的表現(xiàn)（元素的化合價有變化）而將反應物分為氧化劑和還原劑，是研究物質(zhì)性質(zhì)的又一新角度，同時也為后面“化學反應的利用——原電池”奠定基礎.

因此根據(jù)本節(jié)教材承上啟下的作用而設計的教學思路是：

（1）鞏固和加強元素化合價知識，使學生充分感知化合價變化是“物質(zhì)世界”相互轉(zhuǎn)化中最普遍和最有利用價值的化學變化；同時也是對初中化學薄弱環(huán)節(jié)一個及時的補充和提高；

（2）從新的角度歸納“物質(zhì)的分類及其化學反應”的特點，使學生明確物質(zhì)世界中兩大類反應：“復分解反應”和“氧化還原反應”的本質(zhì)區(qū)別，認識“物質(zhì)世界”的復雜性(有無數(shù)變化)與簡單性（只二大類反應）、個性（有電子轉(zhuǎn)移、無電子轉(zhuǎn)移）與共性（有新物質(zhì)生成）的對立統(tǒng)一。

[教學目標]

● 知識目標：

（1）通過對多個化學反應的分析、歸納，采取“概念形成”的方法使學生能從化合價的變化的角度認識并建立氧化還原反應的概念。

（2）通過實驗事實和思考，初步理解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，并認清電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的相關關系。

（3）聯(lián)系生活、生產(chǎn)實際，初步了解氧化還原反應對人類社會的利弊。

● 能力目標：

1.培養(yǎng)學生由點及面的學習能力：通過氧氣作為氧化劑的代表，一種典型物質(zhì)的性質(zhì)可以代表一類物質(zhì)的性質(zhì)；這一學習方法在以后的同族元素性質(zhì)的學習中要得到廣泛的應用，日常生活中“窺一斑而知全貌”是一種重要的學習策略。

2.培養(yǎng)學生利用實驗的探究能力：化合價的變化是氧化還原反應的外在特征與表現(xiàn)，其內(nèi)在的本質(zhì)原因應通過實驗來探究分析，在實驗中電流計指針的偏轉(zhuǎn)可以有力的證明電子的轉(zhuǎn)移是反應內(nèi)在的原因。

3.培養(yǎng)學生課堂學習的自我總結(jié)能力：學生語言表達能力差是一種普遍的現(xiàn)象，課堂的最后讓五名學生分別充當氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、氧化還原反應來上臺自我表述與總結(jié)，是本節(jié)課設計的一個亮點，生生互動的參與達到最佳學習效果。

● 情感目標：培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一的觀點分析事物的意識。

[教學重點/難點/關鍵]

（1）重點是理解并建立氧化還原反應的概念，會用“雙線橋”法標明電子的方向及數(shù)目。組織好課堂總結(jié)的擬人化表演。

(2) 難點是使學生能從化合價的變化，認識并建立氧化還原反應的概念，理解氧化還原反應各種概念之間的聯(lián)系。掌握氧化性、還原性的內(nèi)涵，能自我總結(jié)出兩組概念的對立統(tǒng)一網(wǎng)絡。

(3)關鍵是引導并做好幾個實驗探究出物質(zhì)的氧化性和還原性的實質(zhì)達到良好的效果。

實驗準備:

[教學過程]

教學設計 教師活動 學生活動

課題引入

[投影與實物]

1.旺旺雪餅----干燥劑

(主要成分:生石灰)

2.月餅---脫氧劑實物展示

(主要成分---還原鐵粉)

3.脫氧劑介紹:幻燈片

防止氧氣氧化

學生知道干燥劑

但不知道脫氧劑

比較新穎,興趣大.

概念形成

(由點及面能力)

1. 最常見的氧化劑是誰?

2. 氧氣在化學反應（鈉、鐵、硫、磷）中的共同特點。

3. 氧化劑概念: (板書) 學生能答出:氧氣

學生上板書寫化學方程式

討論: 化合價均降低

知識引伸

知識遷移

(對立統(tǒng)一思想) 1. 常見的氧化劑還有哪些?

化合價變化特點?舉例:

H2 + CuO = Cu + H2O

2. 什么叫還原劑?

常見的還原劑有哪些?

學生討論并筆記

判斷氧化劑

學生回答

知識網(wǎng)絡的構(gòu)成

(對立統(tǒng)一能力)

[重點] 1. 實驗演示：

銅 → 氧化銅 → 銅

2. 概念聯(lián)系:

氧化劑——被還原——發(fā)生

還原反應——生成還原產(chǎn)物

還原劑——被氧化——發(fā)生

氧化反應——生成氧化產(chǎn)物

知識網(wǎng)絡構(gòu)成：

化合價降低

氧化劑 + 還原劑 =

深化理解

氧化劑和還原劑概念

思考并討論:

氧化劑為何是被還原?

(是被還原劑還原)

還原劑為何是被氧化?

(是被氧化劑氧化)

學生筆記:

還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物

化合價升高

活動探究:

氧化還原反應的實質(zhì)

1. 反應特征：化合價有升降，且還原劑化合價升高總數(shù)和氧化劑化合價降低的總數(shù)相等

2. 為什么化合價會有升有降？

怎樣用實驗證明你的觀點?

3. 實驗演示:

Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4

電流計指針偏轉(zhuǎn)

4. 氧化還原反應的實質(zhì):

有電子轉(zhuǎn)移 學生筆記

學生交流并總結(jié):電子是帶負電的,得電子化合價降低,失電子升高.

學生探究:電子得失形成回路則形成電流,電流針有現(xiàn)象.

學生討論與總結(jié):

實質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移

1.雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:略

H2 + CuO = Cu + H2O

Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4

學生練習

活動表演

與課堂總結(jié)

(激發(fā)學習興趣，

提高語言表達能力)

1. 要求五名學生（拿展板）：

各自表述物質(zhì)及反應的特點

（學生甲）:氧化劑

（學生乙）還原劑

（學生丙）還原產(chǎn)物

（學生丁）氧化產(chǎn)物

（學生戊）氧化還原反應

2. 組織學生上臺表演

并補充說明

3. 投影與總結(jié)表揚

學生小組討論

推薦小組代表上臺表演:

（甲）我是氧化劑，具有氧化性，在反應中化合價降低（因為我得電子），我會被還原劑還原，發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物；

（乙）我是還原劑，具有還原性，在反應中化合價升高（因為我失電子），我會被氧化劑氧化，發(fā)生氧化反應，生成氧化產(chǎn)物；

（?。┪沂沁€原產(chǎn)物，是氧化劑被還原后的產(chǎn)物（化合價降低后的產(chǎn)物）；

（戊）我是氧化產(chǎn)物，是還原劑被氧化后的產(chǎn)物（化合價升高后的產(chǎn)物）。

（丙）我是氧化還原反應，我的特征是有化合價的升降，且升與降的總數(shù)相等；我的實質(zhì)是發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移，且得與失的電子總數(shù)相等。

[課后反思]

1.本節(jié)課的引入與概念形成是很成功的,知識網(wǎng)絡的構(gòu)成給學生的印象深刻,達到預期的效果,雙線橋的練習略顯“單薄”(準備是下節(jié)課的重點),最后學生的擬人化總結(jié)與表演非常成功,課堂氣氛達到高潮.

2.有一個班在表演中,一名學生這樣說:“我是還原劑,在反應中化合價升高,因為我失電子.我的老婆是氧化劑,我的兒子是氧化產(chǎn)物.”弄得全班同學哄堂大笑,那個氧化產(chǎn)物的同學氣憤的不行,但也是一臉的無奈.當時我也很吃驚,評價比較形象,但不適合中學生.

化學教案(篇6)

【教學目標】

1、知識與技能

（1）了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。

（2）會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關物質(zhì)的溶解性或溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。

（3）知道影響氣體溶解度的一些因素，會利用有關氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。

2、過程與方法

（1）學習觀察、分析實驗現(xiàn)象，并能歸納出相應的概念。

（2）學習通過實驗解決問題。

3、情感態(tài)度與價值觀

（1）認識矛盾雙方在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化的辯證思想。

（2）樹立做任何事都要實事求是的觀點。

【教學重點】

利用溶解度曲線獲得相關信息。

【教學難點】

1、固體物質(zhì)溶解度的含義。

2、利用溶解度曲線獲得相關信息。

教學工具

【教具準備】

多媒體課件等。

【復習提問】

上節(jié)課我們學習了飽和溶液與不飽和溶液，為什么只有在“兩個一定條件”下，它們才有確定意義？

【交流回答】

改變條件可以使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化。

【導入新課】

通過前面的學習我們知道:不同物質(zhì)在同一溶劑中溶解能力不同；同一種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力也不相同。這節(jié)課我們就從量的角度研究物質(zhì)的溶解能力。

【活動與探究1】

1、向盛有20°C水的燒杯中加入NaCl，向盛有40°C等量水的燒杯中加入KN03都達到飽和狀態(tài)。比較NaCl與KN03溶解的量，并討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力？

2、向40g20°C水中加入NaCl，向100g20°C水中加入KN03，都達到飽和狀態(tài)。比較它們?nèi)苜|(zhì)的量，討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力？

3、向100g20°C水中加入NaCl直到飽和，向100g20°C水中加入KN03配制成不飽和溶液。比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力？

【歸納總結(jié)】

定量描述物質(zhì)的溶解能力（即溶解度）的要素：

①在一定溫度下；

②等量的溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100g溶劑里

③溶液為飽和狀態(tài)；

④單位為g。

固體的溶解度:在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四大要素：①一定溫度下；

②100g溶劑里；

③溶液為飽和狀態(tài)；

④溶質(zhì)的質(zhì)量。

【提出問題】

理解了溶解度的概念，那你了解平時所說的“易溶”、“難溶”與溶解度的關系嗎？請看下面資料。

【課件展示】

溶解度的相對大?。?0℃時的溶解度）

【提出問題】

我們已經(jīng)學習了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢？

【課件展示】

教材P36表9-1

【分析小結(jié)】

上述是表示溶解度的一種方法:列表法。

列表法表示溶解度不直觀，不能表示物質(zhì)在任意溫度時的溶解度，也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的 趨向，下面我們尋找另一種表示方法──溶解度曲線。

【活動與探究2】

請同學按教材P36～P37要求繪制溶解度曲線，并討論回答相關問題。

【歸納總結(jié)】

通過溶解度曲線，可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大小，也可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。

溶解度曲線所表示的意義：

1、溶解度的三種情況：

（1）大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KN03。

（2）少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl。

（3）極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(0H)，。

2、交點P表示，在該溫度下，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。

3、影響固體溶解度的因素是：溫度。

【提出問題】

我們研究了固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表示呢？

【課件展示】

1、展示教材P38討論，并回答有關問題。

2、燒開水時，鍋底有很多小氣泡，為什么？這說明了什么？

【交流回答】

1、氣體的溶解度與壓強有關。壓強越小，溶解度越小；壓強越大，溶解度越大。

2、氣體的溶解度與溫度有關。溫度越高，溶解度越小。

【練習討論】

如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量？

【學生活動】

利用所學知識和閱讀教材P38～P39資料討論回答。

課后小結(jié)

【課堂小結(jié)】

本節(jié)課學習了了固體、氣體物質(zhì)的溶解度的概念，了解了固體溶解度的相對大小，溶解度曲線及其應用，并且通過 活動與探究總結(jié)出了影響溶解度大小的因素，我們還可利用已學知識解決生活中的一些問題。

課后習題

【布置作業(yè)】

完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節(jié)的內(nèi)容。

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化學教案(優(yōu)選12篇)

為了推動學生掌握上課知識點，教師需要提前準備教案，如果還沒有撰寫，則需要留意。編寫完備的教案和課件有助于避免教師遺漏重要內(nèi)容。幼兒教師教育網(wǎng)為您搜集了大量有關“化學教案”的信息，為防止遺忘，建議您將本頁收藏！

化學教案(篇1)

一、教材分析：

化學是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應用的科學。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因?；瘜W學科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進一步了解分子、離子結(jié)構(gòu)，進而深入認識物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學變化規(guī)律。在初中，學生已初步了解了一些化學物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學生進入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關系，為后續(xù)周期律的學習打好基礎。

二、教學目標

知識目標：

1.明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。

2.認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。

能力目標：

提高同學們辨別概念的能力。

情感、態(tài)度與價值觀目標：

通過對原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學生從微觀角度探索自然的興趣。

三.教學重點難點：

重點：明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。

難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。

四、學情分析：

同學們在初中已經(jīng)有了關于原子結(jié)構(gòu)的知識，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。

五、教學方法：學案導學

六、課前準備：

學生學習準備：導學案

教師教學準備：投影設備

七、課時安排：一課時

八、 教學過程：

(一)、檢查學案填寫，總結(jié)疑惑點(主要以學生讀答案展示的方式)

(二)、情景導入，展示目標

原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關,同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來學習有關原子的幾個概念。

(三)、合作探究，精講點撥

探究一：核素和同位素

1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負電的電子繞核作高速運動。也就是說，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。

(1)原子的電性關系：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)

(2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。

質(zhì)量數(shù)(A)= 質(zhì)子數(shù)(Z)+ 中子數(shù)(N)

(3)離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。

當質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))>核外電子數(shù)時，該粒子是陽離子，帶正電荷;

當質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)

(4)原子組成的表示方法

化學教案(篇2)

教學目標

知識技能：掌握化學鍵、離子鍵的概念；掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

能力培養(yǎng)：通過對離子鍵形成過程的教學，培養(yǎng)學生抽象思維和綜合概括能力。

科學思想：培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題。

科學品質(zhì)：結(jié)合教學培養(yǎng)學生認真仔細、一絲不茍的學習精神。

科學方法：由個別到一般的研究問題的方法。

重點、難點：離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成過程。

教學過程設計

教師活動

學生活動

設計意圖

【展示】氯化鈉固體和水的樣品。

【設問】1．食鹽是由哪幾個元素組成的？水是由哪幾種元素組成的？

2．氯原子和鈉原子為什么能自動結(jié)合成氯化鈉？氫原子和氧原子為什么能自動結(jié)合成水分子？

思考、回答：

食鹽是由鈉和氯兩種元素組成，水是由氫和氧兩種元素組成。

猜想。

宏觀展示，引入微觀思考。

從原子結(jié)構(gòu)入手，激發(fā)學生求知欲。

【引言】人在地球上生活而不能自動脫離地球，是因為地球?qū)θ擞形?。同樣的原子之間能自動結(jié)合是因為它們之間存在著強烈的相互作用。

這種強烈的相互作用就是今天我們要學習的化學鍵，由于有化學鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世間的萬事萬物。

領悟。

從宏觀到微觀訓練學生抽象思維能力。

【板書】一、什么是化學鍵

【講解】我們知道氫分子是由氫原子構(gòu)成的，要想使氫分子分解成氫原子需要加熱到溫度高達20xx℃，它的分解率仍不到1％，這就說明在氫分子里氫原子與氫原子之間存在著強烈的相互作用，

領悟。

為引出化學鍵的概念做鋪墊。

續(xù)表

教師活動

學生活動

設計意圖

如果要破壞這種作用就需消耗436kJmol的能量。這種強烈的相互作用存在于分子內(nèi)相鄰的兩個原子間，也存在于多個原子間。

【板書】相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用，叫做化學鍵。

【引言】根據(jù)構(gòu)成強烈的相互作用的微粒不同，我們把化學鍵分為離子鍵、共價鍵等類型，現(xiàn)在我們先學習離子鍵。

分析概念的內(nèi)涵及關鍵詞：“相鄰的”、“強烈的”。領悟

培養(yǎng)學生準確嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。

【板書】二、離子鍵

【軟件演示】

【提問】請同學從電子得失角度分析鈉和氯氣反應生成氯化鈉的過程。

分析、敘述當鈉原子與氯原子相遇時，鈉原子失去最外層的一個電子，成為鈉離子，帶正電，氯原子得到了鈉失去的電子，成為帶負電的氯離子，陰、陽離子的異性電荷相吸結(jié)合到一起，形成氯化鈉。

由舊知識引入新知識。從原子結(jié)構(gòu)入手進行分析離子鍵的形成過程及本質(zhì)，同時培養(yǎng)學生抽象思維能力。

【組織討論】1．在食鹽晶體中Na+與Cl-間存在有哪些力？

2．陰、陽離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會中和呢？

【評價】對討論結(jié)果給予正確的評價，并重復正確結(jié)論。

思考、討論發(fā)表見解。

1．陰、陽離子之間除了有靜電引力作用外，還有電子與電子、原子核與原子核之間的相互排斥作用。

2．當兩種離子接近到某一定距離時，吸引與排斥達到了平衡。于是陰、陽離子之間就形成了穩(wěn)定的化學鍵。所以所謂陰、陽離子電荷相互中和的現(xiàn)象是不會發(fā)生的。

加深對靜電作用的理解，突破難點。同時培養(yǎng)學生用“對立統(tǒng)一規(guī)律”來認識問題。

【小結(jié)并板書】1．陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵。

記錄后在教師點撥引路下分析離子鍵的概念。

續(xù)表

教師活動

學生活動

設計意圖

【引路】成鍵微粒：

相互作用：

成鍵過程：

【講述】含有離子鍵的化合物就是我們初中所學過的離子化合物。大多數(shù)的鹽、堿、低價金屬氧化物都屬于離子化合物，所以它們都含有離子鍵。

【設疑】要想形成離子鍵、就必須有能提供陰、陽離子的物質(zhì)，那么哪些物質(zhì)能提供陰、陽離子呢？

【講解】不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合才能形成離子鍵，如銨離子與氯離子也能形成離子鍵、鈉離子與硫酸根離子也能形成離子鍵。

陰、陽離子。

靜電作用（靜電引力和斥力）。

陰、陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡就形成了離子鍵。

分析回答出活潑金屬提供陽離子、活潑非金屬提供陰離子。領悟。

加強對離子鍵概念的理解，突破難點。由個別向一般的科學方法的.培養(yǎng)。

深入掌握離子鍵的形成條件，理解個別和一般的關系。

【引言】從上可以看出原子成鍵是和其最外層電子有關，那么如何形象地表示原子的最外層電子呢？為此我們引入一個新的化學用語——電子式。

【板書】 2．電子式：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子。

【舉例并講解】

原子電子式：H·Na·

離子電子式：Na+ Mg2+

【投影】課堂練習

1．寫出下列微粒的電子式：

S Br Br- S2-

領悟。

理解。

領悟。

總結(jié)電子式的寫法。金屬陽離子的電子式就是其離子符號，非金屬陰離子電子式要做到“二標”即標“[? ]”和“電荷數(shù)”獨立完成：

初步掌握原子及簡單離子的電子式的書寫方法，為下一環(huán)節(jié)做準備。

【引言】用電子式可以直觀地表示出原子之間是怎樣結(jié)合的以及原子結(jié)構(gòu)特點與化學鍵間的關系。

續(xù)表

教師活動

學生活動

設計意圖

【板書】3．用電子式表示出離子化合物的形成過程。

【舉例并講解】用電子式表示氯化鈉的形成過程：

【設問】用電子式表示物質(zhì)形成過程與化學方程式在書寫上有何不同？

【指導討論】請同學們歸納小結(jié)用電子式表示離子化合物形成過程的注意事項。

請其他組對上述發(fā)言進行評議。

【評價】對學生的發(fā)言給予正確評價，并注意要點。

根據(jù)左式描述其意義。

領悟各式的含義及整體的含義，區(qū)別用電子式表示物質(zhì)和用電子式表示物質(zhì)形成過程的不同，并與化學方程式進行比較分析它們的不同之處。

領悟書寫方法。

討論。

一個小組的代表發(fā)言：

1．首先考慮箭號左方原子的擺放，并寫出它們的電子式。

2．箭號右方寫離子化合物的電子式。寫時要注意二標：標正負電荷、陰離子標[?? ]。另一個小組的代表發(fā)言。

3．箭號左方相同的微?？梢院喜?，箭號右方相同的微粒不可以合并寫。

4．在標正負電荷時，特別要注意正負電荷總數(shù)相等。

通過分析比較，初步學會用電子式表示離子化合物的形成過程。為講清重點做準備。為突破難點做準備。突破重點、難點，同時培養(yǎng)學生認真仔細，一絲不茍的學習精神。重復要點。

【投影】課堂練習

2．用電子式表示離子鍵形成過程

的下列各式，其中正確的是（???）。

逐個分析對、錯及錯因。正確為（C）。

強化書寫時的注意事項，達到熟練書寫；同時培養(yǎng)學生認真觀察、一絲不茍的學習精神。

續(xù)表

教師活動

學生活動

設計意圖

【總結(jié)】

結(jié)合學生總結(jié)，加以完善。

【作業(yè)】課本第145頁第1、2題，第146頁第3題。

學生總結(jié)本節(jié)重點內(nèi)容。

訓練學生歸納總結(jié)概括能力。

【投影】隨堂檢測

1．下列說法中正確的是（???）。

（A）兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做化學鍵。

（B）陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵。

（C）只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵。

（D）大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵。

2．用電子式表示下列離子化合物的形成過程：

BaCl2? NaF? MgS? K2O

3．主族元素A和B可形成AB2型離子化合物，用電子式表示AB2的形成過程。

考察本節(jié)所學概念。

考察本節(jié)重點掌握情況。

針對優(yōu)秀學生。

附：隨堂檢測答案

化學教案(篇3)

[知識與技能]:

1、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念；

2、了解周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關系

[過程與方法]:通過自學有關周期表的結(jié)構(gòu)的知識，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。

[情感態(tài)度與價值觀]:通過精心設計的問題，激發(fā)學生求知欲和學習熱情，培養(yǎng)學生的學習興趣。

[教學重難點]：周期表的結(jié)構(gòu)；周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關系。

[教學過程]:

[導入]：豐富多彩的物質(zhì)世界有100多種元素組成，這些元素性質(zhì)不同，有的性質(zhì)活潑，易與其他元素形成化合物，有的性質(zhì)不活潑，不易與其他元素形成化合物，等等。為什么他們性質(zhì)不同？他們之間存在著什么聯(lián)系？為解決以上問題，我們今天學習元素周期表。

[板書]：第一節(jié)元素周期表

[提問]：有那位同學知道到目前位置人類已發(fā)現(xiàn)了多少種元素？

[學生回答]：112種，投影元素周期表，那么元素周期表是誰發(fā)現(xiàn)呢？

[指導閱讀]：門捷列夫圖象

[思考與教流]：門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素不是一群烏合之眾，而是像一支訓練有素的軍隊，按照嚴格的命令井然有序地排列著，怎么排列的呢？

[講解分析]：1869年，俄國化學家門捷列夫把當時已發(fā)現(xiàn)的60多種元素按其相對原子質(zhì)量由大到小依次排列，將化學性質(zhì)相似的元素放在一個縱行，通過分類歸納，制出第一張元素周期表，開創(chuàng)了化學歷史新紀元；教師把元素周期表的掛圖掛于黑板上ぃ下面我們就來學習元素周期表的有關知識。

[板書]：一、元素周期表

[設問]：按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)。在發(fā)現(xiàn)原子的組成及結(jié)構(gòu)之后，人們發(fā)現(xiàn)，原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關系：

[板書]：原子序數(shù)═核電荷數(shù)═質(zhì)子數(shù)═核外電子數(shù)

[思考與教流]：

1．畫出1－18號元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。

2．認真分析、觀察原子結(jié)構(gòu)上有哪些相同點與不同點。

3．將上述1－18號元素排列成合理的元素周期表，說明你編排的理由。

[板書]：（一）、元素周期表編排原則：

1、按原子序數(shù)遞增的順序從左到友排列。

2、將電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行。

3、把最外層電子數(shù)相同的元素排列成一個縱行。

[過渡]：下面我們就一起來研究一下元素周期表的結(jié)構(gòu)，請大家閱讀書本第5頁的內(nèi)容。

[板書]：（二）、元素周期表的結(jié)構(gòu)

[設問]：數(shù)一數(shù)元素周期表有多少個橫行？多少個縱行？

[學生回答]：(數(shù)后回答)有7個橫行，18個縱行。

[教師精講]：對。我們把元素周期表中的每一個橫行稱作一個周期，每一個縱行稱作一族。下面，我們先來認識元素周期表中的橫行——周期。

[板書]：1、周期

[教師精講]：元素周期表中共有7個周期，請大家閱讀課本P5的有關內(nèi)容。

[設問]：把不同的元素排在同一個橫行即同一個周期的依據(jù)是什么？

[學生回答]：依據(jù)為具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增順序排列在一個橫行里。

[設問]：周期序數(shù)與什么有關？

[歸納小結(jié)]：周期序數(shù)=電子層數(shù)。

[課堂反饋]：1、已知碳、鎂和溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，它們分別位于第幾周期？為什么？

[學生回答]：碳有兩個電子層，位于第二周期，鎂有三個電子層，位于第三周期；溴有四個電子層，位于第四周期。

[教師精講]：元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為短周期，4、5、6周期稱為長周期，第7周期稱為不完全周期，因為一直有未知元素在發(fā)現(xiàn)。

[過渡]：學完元素周期表中的橫行——周期，我們再來認識元素周期表中的縱行——族。

[板書]：2、族

[設問]：請大家數(shù)一下，周期表中共有多少個縱行？

[學生回答]：18個。

[設問]：在每一個縱行的上面，分別有羅馬數(shù)字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字樣，它們分別表示什么意思呢？

[學生回答]：族序數(shù)，A表示主族，B表示副族。

[設問]：什么是主族？什么是副族？

[歸納小結(jié)]：由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族，叫做主族；完全由長周期元素構(gòu)成的族，叫做副族。

[設問]：元素周期表中共有多少個主族？多少個副族？

[學生回答]：7個主族、7個副族。

[設問]：零族元素都是什么種類的元素？為什么把它們叫零族？

[學生回答]：零族元素均為稀有氣體元素。由于它們的化學性質(zhì)非常不活潑，在通常狀況下難以與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應，把它們的化合價看作為零，因而叫做零族。

[設問]：第Ⅷ族有幾個縱行？

[學生回答]：3個。

[設問]：分析元素周期表中從ⅢB到ⅡB之間的元素名稱，它們的偏旁部首有什么特點？說明什么？

[教師精講]：其偏旁均為“金”，說明它們均為金屬。很正確。元素周期表的中部從ⅢB族到ⅡB族10個縱行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱為過渡元素。因為這些元素都是金屬，所以又把它們叫做過渡金屬。

[設問]：主族元素的族序數(shù)與什么有關？

[學生回答]：主族序數(shù)=最外層電子數(shù)。

[教師精講]：周期表中還有些族還有一些特別的名稱。例如：第IA族：堿金屬元素第VIIA族：鹵族元素0族：稀有氣體元素

[課堂反饋]：

2、完成下列表格：

3、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？

[總結(jié)]：最后我們用一句話來概括元素周期表的結(jié)構(gòu)：三短三長一全；七主七副Ⅷ和零。

[作業(yè)]：P11：1、2

化學教案(篇4)

3. 能用化學式表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價推求化學式。

過程與方法：1. 學習運用活動探究的方法，主動參與到學習中去獲取知識。

2. 學習運用練習糾錯的方法，邊自學，邊討論，形成良好的思維習慣。

情感態(tài)度與價值觀：1. 通過化學式的引入，對學生進行實事求是的科學態(tài)度的教育。

2. 充分培養(yǎng)和發(fā)展學生的思維能力和計算技能。

3. 通過學習培養(yǎng)學生的推斷能力。

2、化學式的表示意義：

③表示該物質(zhì)的一個分子 ④ 表示該物質(zhì)的.一個分子中有哪幾種原子，每種原子各有幾個

1. 化合價表示原子之間相互化合的數(shù)目。

2. 作為一個整體參加反應原子集團叫做原子團，也叫做根。

我們已經(jīng)知道，元素可用元素符號來表示，那么，由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣表示呢？前面我們用物質(zhì)的名稱來表示，這很難確切地表示一種物質(zhì)的組成，而用化學式可以簡單明了地表示物質(zhì)的組成。本課題我們就來學習有關化學式的知識。

化學式可以簡單明了地表示物質(zhì)分子的組成?；瘜W式和元素符號一樣，是國際通用的，為學習和研究化學帶來了方便。那么什么是化學式呢？

學生閱讀課本P79第一段內(nèi)容，總結(jié)化學式的概念。

元素符號不僅可以表示元素，還可以表示由元素組成的物質(zhì)，這種用元素符號表示物質(zhì)組成的式子叫化學式，如水的化學式為H2O,氧氣的化學式為O2，二氧化硫的化學式為SO2.

化學式是國際通用的化學用語，書寫必須正確、規(guī)范，并要理解其含義。那么，化學式能表示什么意義呢？我們以水的化學式為例分析一下。

看書P79圖4-11， 進行討論。并回答化學式的四個意義。

請同學們分析“CO2”的表示意義。

在明確化學式含義的基礎上，組織學生討論化學式中及化學式前數(shù)字的表示意義。

前面我們說過，物質(zhì)的組成是通過實驗測定的，因此化學式的書寫必須依據(jù)實驗的結(jié)果，而不能憑空想象，主觀臆斷，除依據(jù)實驗結(jié)果寫化學式外，我們還可以應用元素化合價來推求化學式。什么是化合價？

我們知道，化合物具有固定的組成，即形成化合物的元素在固定的原子個數(shù)比，如果不是這個個數(shù)比，就不能形成穩(wěn)定的化合物，看下列表格。

通過此表格，你得到那些信息？

通過此表格可知，形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比，不同的物質(zhì)有不同的化學式，原子的個數(shù)比可能也不相同。

化學上用 ‘化合價’來表示原子之間相互化合的數(shù)目。

1.化合價表示原子之間相互化合的數(shù)目。

如何用化合價表示原子之間相互化合的數(shù)目呢？這就需要先了解相關元素的化合價及化合價規(guī)則。

化合價是根據(jù)元素的性質(zhì)規(guī)定的。

化合價規(guī)則如下：

①化合價有正負，氫為+1，氧為-2。

②金屬常顯正價。非金屬常顯負價，但與氧化合則顯正價。

③化合物中正負總價和為零。單質(zhì)中元素化合價一定為零。原子團中元素化合價和一定不為零。

根據(jù)這些規(guī)定，我們就可推知上述幾種物質(zhì)中其它元素的化合價，下面請同學來推一下。

HCl H2O NaCl Fe2O3 中各元素的化合價。

展示下列化學式 Ca(OH)2 CaCO3 Cu(NO3)2 BaSO4 Fe(OH)3

這些化學式與前面的化學式有何不同？

1.這些化學式中元素的種類較多，不是兩種。

2. 這些化學式中有的有括號。

在這些化學式中有一些原子集團，如OH CO3 NO3 SO4 ,這些集團常作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣，我樣把這樣的原子集團叫做原子團，也叫做根。

2. 作為一個整體參加反應原子集團叫做原子團，也叫做根。

原子團有沒有化合價呢？

肯定有。若沒有化合價，則不能滿足化合物中元素化合價的代數(shù)和為零。

由此可見，原子團具有一定的化合價，如OH為-1價，SO4為-2價等。請大家閱讀P81注意事項。

閱讀課本。

為了便于確定化合物中元素的化合價，需要注意以下幾點：

可見化合價是學習化學的一種工具，在學習中具有重要的作用，我們必須掌握它，記住它，然后才能應用它。

化合價數(shù)字比較枯燥，如何去記住這么多的化合價呢？我們可以采取編成口訣，把這個任務做為作業(yè)，下節(jié)課看那個小組記得以快又準。

通過本節(jié)課的學習我們知道，表示物質(zhì)的組成可以用化學式?；瘜W式既可以表示出該物質(zhì)中有哪幾種元素，以可以表示出該物質(zhì)的一個分子中毎個原子各有幾個?；瘜W式是通過實驗測知的，除此以外我們還可以根據(jù)化合價來推求化學式。同時我們還知道了化合價表示原子之間相互化合的數(shù)目，一些常見元素和原子團的化合價我們必須掌握它，把它做為一個工具應用于我們今后的學習中。

化學教案(篇5)

教學目的

知識：通過實驗，使學生了解空氣的組成，并對空氣的污染和防治有所認識。

能力：初步培養(yǎng)學生觀察實驗，分析問題的思維能力。

思想教育：培養(yǎng)學生的環(huán)境意識及實事求是的科學態(tài)度。 重點難點了解空氣的組成及空氣污染與防治。教學方法實驗探討法、課堂討論啟發(fā)式講解法。

教學用具

儀器：鐘罩、水槽、燃燒匙、單孔橡皮塞、集氣瓶、燒杯、乳膠管、導管、

雙孔橡皮塞、彈簧夾、酒精燈。

藥品：紅磷、水。

其它：火柴。

教學過程

教師活動

學生活動

教學意圖

【引入】人類和一切動植物的生命支柱是什么氣體?

空氣是一種“看不到摸不著”的天然物質(zhì)，它跟我們的生活最密切，它是由一種物質(zhì)組成還是由多種物質(zhì)組成的呢？今天我們進一步學習有關空氣的知識。

【板書】第一章空氣氧

第一節(jié)空氣

【板書】一、空氣的組成

【提問】 1．空氣就在你周圍，你能描述它有哪些物理性質(zhì)嗎？

2．空氣是一種單的一物質(zhì)嗎？它主要由哪些成分組成呢？

【演示實驗】空氣中氧氣含量的測定（課本p.7圖1-1）。

思考、回答問題。

回憶什么是物理性質(zhì)，思考回答問題。

激發(fā)學生學興趣，引入課題。

復習緒言中物理性質(zhì)概念，使學生產(chǎn)生求知欲。引入空氣組成的討論。

教師活動

學生活動

教師活動

介紹儀器名稱，操作順序，提示學生觀察要點：紅磷燃燒的主要現(xiàn)象和水面變化的情況。

【學生分組的實驗】空氣中氧氣含量的測定（教參p.7圖1-1）。

介紹儀器名稱，裝置原理，操作操作順序，注意事項。

用燃著的火柴檢驗瓶內(nèi)剩余氣體?！痉治鲇懻摗繂l(fā)引導學生分析討論：

1．紅磷燃燒生成五氧化二磷；說明紅磷燃燒所消耗的是空氣中的什么氣體？

2．為什么紅磷燃燒時只消耗了鐘罩或集氣瓶內(nèi)氣體的1/5而不是全部呢？

3．用燃著的火柴伸入鐘罩或集氣瓶內(nèi)，火柴熄滅說明了剩余氣體具有什么性質(zhì)？

【板書】空氣是無色、無味的氣體，它不是單一的物質(zhì)，是由多種氣體組成。空氣中主要成分是氧氣和氨氣。

【講述】人類對空氣認識的歷史過程（利用投影掛圖講解）。

【小結(jié)】空氣的成分其積極分數(shù)：氮氣（78%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其它氣體和雜質(zhì)（0.03%）。

【投影】課堂練習一（見附1），指導學生做練習。

填寫觀察記錄：

紅磷燃燒時有大量

生成，同時鐘罩內(nèi)水面逐漸，等燃燒停止，白煙消失后，鐘罩內(nèi)水面上升了約積極，剩余氣體約占總體的。

用燃著的火柴伸入鐘罩內(nèi)，火焰。

實驗記錄：

紅磷燃燒時有大量

生成，打開彈簧夾后，燒杯中的水會進入集氣瓶，約占瓶容積的。

火焰。

分析、思考、討論、歸納得出結(jié)論。

理解記憶

閱讀課本p.7~p.8

準確記憶

做練習一

培養(yǎng)學生動手操作及觀察實驗的`能力。

培養(yǎng)學生分析解決問題的能力。

激發(fā)學生學習化學的興趣，進行實事求是的科學態(tài)度教育。

鞏固加深理解記憶。

教師活動

學生活動

教學意圖

【問題引入】你知道污染空氣的是哪些物質(zhì)？來源于哪里？如何防治空氣的污染嗎？（結(jié)合掛圖、投影討論）。

【板書】二、空氣的污染與防治

1．污染空氣的性質(zhì)：粉塵、有害氣體。

2．污染物的主要來源：礦物燃料、化工廠的廢氣，汽車排放的尾氣等。

3．防治和減少空氣污染的方法：認識保護環(huán)境的重要性，消除、減少污染源。

【投影】課堂練習二（見附2）。指導學生做練習

【課后小結(jié)】通過本節(jié)課的學習，使我們了解了空氣的組成，空氣的污染與防治，認識到保護環(huán)境是重要的，是每個公民都應盡的義務和責任。

【投影】隨堂檢測（見附4）

思考、看投影片討論。

閱讀課本p.9第二、第三自然段。

討論、歸納、綜合、記憶。

做練習二

歸納、總結(jié)

獨立完成檢測題

培養(yǎng)學生的環(huán)境意識。

加強學生對環(huán)境保護重要性的認識。

鞏固已學知識。

學生歸納總結(jié)，老師補充完整。達到本節(jié)教學目的。

及時反饋

第一節(jié)空氣——初中化學第一冊教案

化學教案(篇6)

一、導課

我國天宮一號與神舟十號載人飛行任務圓滿成功。大家可以看到飛船衛(wèi)星都有一雙巨大的像翅膀一樣的太陽能帆板，知道它有什么作用嗎？大家有沒想過當飛船運行到太陽光照射不到的陰影區(qū)域時，電能從何而來呢？

視頻：工程師的解決辦法

二、民主導學

【任務一】根據(jù)電解水的裝置示意圖，并閱讀課本79——80頁，解決以下問題：

1、放電：

2、電解（定義）：

3、電解池：

4、電解池的構(gòu)成要素：

【任務二】水中加入電解質(zhì)可以增強水的導電能力，但會不會影響電解水的反應呢？我們通過探究實驗回答這個問題。

【實驗探究電解原理】以石墨為電極，電解CuCl2溶液

【問題引導、自主學習】

1、寫出電解質(zhì)的電離方程式：

分析溶液中存在的離子有：

2、通電后，離子的運動方向：向陰極移動。

向陽極移動。

【合作學習】

3、預測電解產(chǎn)物，設計實驗方案。

4、實驗記錄：

請利用桌面上的儀器和試劑，證明你的猜想。實驗現(xiàn)象與你的猜想一致嗎？你有新的結(jié)論和思考嗎？

實驗現(xiàn)象

電極反應及反應類型

陽極

陰極

電解CuCl2

的總反應

結(jié)論

【投影展示交流】

1、你觀察到什么實驗現(xiàn)象？

2、陰、陽兩極電極反應是什么？

3、你得到什么實驗結(jié)論？

【反思整理】原電池與電解池的'比較

裝置類別

原電池

電解池

電極名稱

電極反應

能量轉(zhuǎn)變

反應能否自發(fā)

三、檢測導結(jié)

1、判斷下列裝置是否屬于電解池：

ABCD

2下列有關電解池的說法不正確的是（）

A.電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置。

B.電解池中陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動。

C.電解池中與電源正極相連的一極是陽極，發(fā)生氧化反應

D.電解質(zhì)溶液的導電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程

3.在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的有（）

原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應；

原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應

原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應

原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應

A.B.C.D.

【反思總結(jié)】

【課后探究】

用鐵釘、碳棒做電極，電解NaCl溶液，探究電極材料的變換對電極反應有何影響。

化學教案(篇7)

當今世界，科技迅猛發(fā)展，社會飛速進步，給教育的發(fā)展也帶來了前所未有的挑戰(zhàn)和機遇。新課程改革方案把課程的綜合開發(fā)研究與實驗提到了首要位置。通過教學實踐，我認為，只有注重探究方法、創(chuàng)新精神、實踐能力的綜合培養(yǎng)，才能造就適應當今社會所需人才，為學生終身學習打好基礎。特別是讓學生體驗科學探究過程，嘗試成功的喜悅。因此，作為一線教師，我深知責任重大。上課前，要認真剖析學生的認知，鉆研課標要求，挖掘教材深度。

通過幾輪的高中化學教學，每當學到元素化合物時，需要通過演示實驗才能讓學生更明了。在必修1第三章“幾種重要的金屬化合物*鐵的重要化合物”實驗3-9中，我在以往的教學經(jīng)驗的基礎上，事先精心準備了實驗。用煮沸的蒸餾水新配制FeSO溶液和NaOH溶4液，在FeSO溶液中放入小鐵釘以防氧化。

實驗3-9取少量FeCl和FeSO，然后滴加NaOH溶液，讓學3 4生觀察現(xiàn)象。

做完FeCl中加入NaOH溶液，準備做FeSO與NaOH的反應，34當做到把吸有NaOH溶液的膠頭滴管伸入試管準備慢慢伸入液面以下，并強調(diào)讓學生仔細觀察會出現(xiàn)什么現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)同學們低頭耳語，有大膽的學生提出：初中講膠頭滴管的使用時，它必須在容器（試管）的上方，不讓伸入容器中，是不是老師的演示動作錯誤？我本想就實驗目的給學生做出口頭解釋，但忽又喜悅：學生在課堂上積極發(fā)現(xiàn)疑點，勇于質(zhì)疑，這是特別好的現(xiàn)象啊，應該尊重學生的疑問，讓他們通過對比實驗得出更加準確而深刻的答案。于是，我把滴管放在試管口進行實驗，讓學生觀察描述實驗現(xiàn)象：生成了灰色絮狀沉淀，迅速變成了灰綠色，最后變成了紅褐色。此時，學生們用驚疑的眼光看看教材，再看看實驗結(jié)果，紛紛議論：為什么實驗現(xiàn)象與教材不符？面對這種在意料中的情況，我讓學生們分組討論形成此種現(xiàn)象的原因并提出改進措施。學生們積極思考，認真分析，踴躍發(fā)言，歸納出如下幾條原因：

（1）FeSO有較強的還原性，在空氣中放置時間較長，易被空4氣氧化。4Fe(OH)+2HO+O=4Fe(OH) 2223

（2）在滴加NaOH溶液過程中引入了氧氣。

（3）盛放NaOH溶液的試劑瓶沒有用橡皮塞，沒有與空氣隔絕。

（4）兩種溶液中溶有氧氣。

學生們提出制取氫氧化亞鐵關鍵應該是保證氫氧化亞鐵不與氧氣接觸。改進方案有：

（1）加熱氯化亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液趕出溶液中的氧氣，并趁熱滴定。

（2）長頸膠頭滴管應伸入試管，最好伸入FeSO溶液中，并慢4慢擠出。

（3）把FeSO溶液表面加保護層，如煤油、植物油等。 4面對學生們積極探究的熱情，面對熱烈的課堂氣氛，我對學生們大膽設計，勇于探究和敢于創(chuàng)新的精神進行了表揚和肯定，同時對他們的方案進行了評析，給予了合理的建議，幫助他們尋找出最佳方案，并重新進行了實驗。

把盛有FeSO溶液的試管加入少量的植物油以隔絕空氣，再加4將用煮沸的蒸餾水配制好的NaOH溶液，用長頸膠頭滴管伸入FeSO4溶液面下，慢慢擠出NaOH溶液，實驗現(xiàn)象出現(xiàn)了：先看到了白色絮狀沉淀，而后變成灰綠色，最后變成紅褐色。與教材描述完全相符。

此時，我與學生都露出了喜悅而輕松的神情，好似我們共同完成了一項艱巨的任務。本節(jié)課達到了高潮，師生之間產(chǎn)生了共鳴，更讓人高興的是，通過本節(jié)課的學習，讓學生認識到了體驗科學探究的過程，學到了發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的方法，展示學生個性，有助于培養(yǎng)學生的批判意識和懷疑精神，鼓勵學生的質(zhì)疑和對教師教材的超越，贊賞學生富有個性的理解和表達。

這種教學片斷很多。如金屬鋁與酸的反應，噴泉實驗等。若教師在平時教學過程中能夠隨時記錄這些點滴教學片斷，學生將會受益匪淺，教師也會有批判地在行動結(jié)束后進行反思，這種反思使教學經(jīng)驗理論化。不斷地增強駕馭和開發(fā)新課程的能力。

案例反思：

一節(jié)課在激情中開始，在興奮中結(jié)束。雖然下課了，但我仿佛還處在學生有條理的發(fā)言和熱烈的討論甚至爭論中，當然這節(jié)課帶給我深刻的思考：

（1）擺正位置

新課程改革要求“一切為了每一位學生的發(fā)展”，就是要讓學生發(fā)揮他們主觀能動性，自主學習、勇于質(zhì)疑、敢于探究，相信學生的能力。以前，雖然也探究，但只是對課文中有探究活動時才進行，大多數(shù)是以講習互動為主，通過這節(jié)課，我深刻地認識到：學生的能力很強，是很有潛能的，一定要讓他們每節(jié)課都動起來，在增長知識的同時，也可以培養(yǎng)能力。

（2）相信學生

學生的探究、討論、歸納，給我很大啟示，學生的潛能和可塑性

很強，對其能量的培養(yǎng)，主要不是學生能不能做到，更重要的是教師能不能正確引導，能不能給予學生發(fā)揮潛能的機會。在長期的教學過程中，教師占著課堂的絕對主動權(quán)，很少給予學生發(fā)揮的機會，總認為學生只能通過教師講析，才能很好地掌握知識和技能?，F(xiàn)代教育教學研究認為，所有能有效地促進學生發(fā)展的學習，都一定是自主學習，只有自主學習才能幫助學生確立自己的尊嚴和獲得可持續(xù)發(fā)展的能力，所以，我們作為教師，一定要讓學生動起來，去思考、去掌握、去討論、去歸納，給學生創(chuàng)造一切可能與機會，幫助學生通過自主性的探索和實踐，獲得知識的構(gòu)建和能力的提高。

化學教案(篇8)

教學目標

1.掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。

2.了解電離平衡常數(shù)的概念。

3.了解影響電離平衡的因素

目標：

1.培養(yǎng)閱讀理解能力。

2.培養(yǎng)學生分析推理能力。

情感目標：

由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。

教學過程

今天的內(nèi)容是：“電離平衡”知識。

1.弱電解質(zhì)電離過程(用圖像分析建立)

2.當則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。

3.與化學平衡比較

(1)電離平衡是動態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進行，只是其速率相等。

(2)此平衡也是有條件的平衡：當條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動。

(3)影響電離平衡的因素

A.內(nèi)因的主導因素。

B.外國有：

①溫度：電離過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。

②濃度：

問題討論：在 的平衡體系中：

①加入 ：

②加入 ：

③加入 ：各離子分子濃度如何變化： 、 、 、 溶液 如何變化?(“變高”，“變低”，“不變”)

(4)電離平衡常數(shù)

(?)一元弱酸：

(3)一元弱堿

①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。

② 值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對應的弱酸弱堿較強; 值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對應的弱酸弱堿越弱;即 值大小可判斷弱電解質(zhì)相對強弱。

③多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產(chǎn)生 ，對二級、三級電離產(chǎn)生抑制作用。如：

隨堂練習

1.足量鎂和一定量的鹽酸反應，為減慢反應速率，但又不影響 的總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的( )

A. B. C. D.

2. 是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中 的濃度，可加入( )

A. B. C. D.

3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量 固體(顆粒大小均相同)反應，下列說法中正確的是( )

A.鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率

B.鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率

C.鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多

D.鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多

4.下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強的是( )

A.溶液導電性酸甲大于酸乙

B.鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱

C.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價高

D.酸甲能與酸乙的銨鹽反應有酸乙生成

5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 ，發(fā)生如下反應：

和 的酸性強弱比較，正確的是( )

A. 較弱 B. 較弱 C.兩者相同 D.無法比較

總結(jié)、擴展

1.化學平衡知識與電離平衡知識對照比較。

2.一元弱酸弱堿中 與 的求法：

弱電酸中 濃度： (酸為弱酸物質(zhì)的量濃度)

弱堿中 濃度： (堿為弱堿物質(zhì)的量濃度)

3.討論 中存在哪些微粒?(包括溶劑)

4.擴展

難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各( )。例如

溶液中各離子濃度(加上其方次)的乘積大于、等于溶度積時出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。

(1)某 溶液中 ，如需生成 沉淀 高中學習方法，應調(diào)整溶液的 使之大于 。

(2)要使0.2mol/L 溶液中的 沉淀較為完全(使 濃度降低至原來的千分之一)，則應向溶液里加入 溶液，使溶液 為 。

布置作業(yè)

化學教案(篇9)

一、教學目標

1．物理知識方面的要求：

（1）知道并記住什么是布朗運動，知道影響布朗運動激烈程度的因素，知道布朗運動產(chǎn)生的原因。

（2）知道布朗運動是分子無規(guī)則運動的反映。

（3）知道什么是分子的熱運動，知道分子熱運動的激烈程度與溫度的關系。

2．通過對布朗運動的觀察，發(fā)現(xiàn)其特征，分析概括出布朗運動的原因；培養(yǎng)學生概括、分析能力和推理判斷能力。

從對懸浮顆粒無規(guī)則運動的原因分析，使學生初步接觸到用概率統(tǒng)計的觀點分析大量偶然事件的必然結(jié)果。

二、重點、難點分析

1．通過學生對布朗運動的觀察，引導學生思考、分析出布朗運動不是外界影響產(chǎn)生的，是液體分子撞擊微粒不平衡性產(chǎn)生的。布朗運動是永不停息的無規(guī)則運動，反映了液體分子的永不停息的無規(guī)則運動。這一連串結(jié)論的得出是這堂課的教學重點。

2．學生觀察到的布朗運動不是分子運動，但它又間接反映液體分子無規(guī)則運動的特點。這是課堂上的難點。這個難點要從開始分析顯微鏡下看不到分子運動這個問題逐漸分散解疑。

三、教具

1．氣體和液體的擴散實驗：分別裝有H氧化氮和空氣的玻璃儲氣瓶、玻璃片；250毫升水杯內(nèi)盛有凈水、紅墨水。

2．制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。

四、主要教學過程

（－）引入新課

讓學生觀察兩個演示實驗：

1．把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個玻璃瓶豎直方向?qū)谙嘟佑|，看到二氧化氮氣體從下面的瓶內(nèi)逐漸擴展到上面瓶內(nèi)。

2．在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水后，紅墨水在水中逐漸擴展開來。

提問：上述兩個實驗屬于什么物理現(xiàn)象？這現(xiàn)象說明什么問題？

在學生回答的基礎上：上述實驗是氣體、液體的擴散現(xiàn)象，擴散現(xiàn)象是一種熱現(xiàn)象。它說明分子在做永不停息的無規(guī)則運動。而且擴散現(xiàn)象的快慢直接與溫度有關，溫度高，擴散現(xiàn)象加快。這些內(nèi)容在初中物理中已經(jīng)學習過了。

（二）新課教學過程

1．介紹布朗運動現(xiàn)象

1827年英國植物學家布朗用顯微鏡觀察懸浮在水中的花粉，發(fā)現(xiàn)花粉顆粒在水中不停地做無規(guī)則運動，后來把顆粒的這種無規(guī)則運動叫做布朗運動。不只是花粉，其他的物質(zhì)加藤黃、墨汁中的炭粒，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運動存在。

介紹顯微鏡下如何觀察布朗運動。在載物玻璃上的凹槽內(nèi)用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴，將蓋玻璃蓋上，放在顯微鏡載物臺上，然后通過顯微鏡觀察，在視場中看到大大小小的許多顆粒，仔細觀察其中某一個很小的顆粒，會發(fā)現(xiàn)在不停地活動，很像是水中的小魚蟲的運動。將一臺顯微鏡放在講臺上，然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運動，經(jīng)過電腦在大屏幕上顯示投影成像，讓全體學生觀察，最好教師用教鞭指一個顆粒在屏幕上的位置，以此點為點，讓學生看這顆微粒以后的一些時間內(nèi)對點運動情況。

讓學生看教科書上圖，圖上畫的幾個布朗顆粒運動的路線，指出這不是布朗微粒運動的軌跡，它只是每隔30秒觀察到的位置的一些連線。實際上在這短短的30秒內(nèi)微粒運動也極不規(guī)則，絕不是直線運動。

2．介紹布朗運動的幾個特點

（1）連續(xù)觀察布朗運動，發(fā)現(xiàn)在多天甚至幾個月時間內(nèi)，只要液體不干涸，就看不到這種運動停下來。這種布朗運動不分白天和黑夜，不分夏天和冬天（只要懸浮液不冰凍），永遠在運動著。所以說，這種布朗運動是永不停息的。

（2）換不同種類懸浮顆粒，如花粉、藤黃、墨汁中的炭粒等都存在布朗運動，說明布朗運動不取決于顆粒本身。更換不同種類液體，都不存在布朗運動。

（3）懸浮的顆粒越小，布朗運動越明顯。顆粒大了，布朗運動不明顯，甚至觀察不到運動。

（4）布朗運動隨著溫度的升高而愈加激烈。

3．分析、解釋布朗運動的原因

（互）布朗運動不是由外界因素影響產(chǎn)生的，所謂外界因素的影響，是指存在溫度差、壓強差、液體振動等等。

分層次地提問學生：若液體兩端有溫度差，液體是怎樣傳遞熱量的？液體中的懸浮顆粒將做定向移動，還是無規(guī)則運動？溫度差這樣的外界因素能產(chǎn)生布朗運動嗎？

歸納學生回答，液體存在著溫度差時，液體依靠對流傳遞熱量，這樣是浮顆粒將隨液體有定向移動。但布朗運動對不同顆粒運動情況不相同，因此液體的溫度差不可能產(chǎn)生布朗運動。又如液體的壓強差或振動等都只能使液體具有走向運動，懸浮在液體中的小顆粒的定向移動不是布朗運動。因此，推理得出外界因素的影響不是產(chǎn)生布朗運動的原因，只能是液體內(nèi)部造成的。

（2）布朗運動是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個方向液體分子撞擊作用不平衡造成的。

顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒，液體分子是看不到的，因為液體分子太小。但液體中許許多多做無規(guī)則運動的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒，當微小顆粒足夠小時，它受到來自各個方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書上的插圖所示。

在某一瞬間，微小顆粒在某個方向受到撞擊作用強，它就沿著這個方向運動。在下一瞬間，微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強，它又向著另一個方向運動。任一時刻微小顆粒所受的撞擊在某一方向上占優(yōu)勢只能是偶然的，這樣就引起了微粒的無規(guī)則的布朗運動。

懸浮在液體中的顆粒越小，在某一瞬間跟它相撞擊的分子數(shù)越小。布朗運動微粒大小在10－’m數(shù)量級，液體分子大小在 10－“m數(shù)量級，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越明顯，因此，布朗運動越明顯。懸浮在液體中的微粒越大，在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越不明顯，以至可以認為撞擊作用互相平衡，因此布朗運動不明顯，甚至觀察不到。

化學教案(篇10)

教學目標

1.通過探究比較，了解實驗室制取二氧化碳的理想原料。

2.通過探究實驗室制取二氧化碳的裝置，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新能力。并利用設計的裝置制取二氧化碳。

3.通過比較，歸納實驗室取氣體的思路和方法。

4.討論交流，培養(yǎng)學生的合作意識。

課型：

新授課(學生實驗探究活動課)

教學方法：

分組實驗法、實驗探究法。

教學過程

我們前面探究了氧氣的.實驗室制法，今天我們來探究二氧化碳的實驗室制法。請同學們把昨天發(fā)的探究方案拿出來。

同學交流“探究方案”上的參考信息。

1.探究實驗室制二氧化碳的理想原料

2.探究實驗室制取二氧化碳的裝置：

“探究方案”中各組實驗操作時具體的裝置：(可用自薦儀器，也可選用桌上給定的某些儀器。注：學生事先不知道桌上給定有哪些具體儀器。)

每組桌上均有的儀器：玻璃導管、橡皮管、集氣瓶、玻璃片、水槽

每組桌上提供的不同儀器分別為：

第一組：燒杯、過濾漏斗

第二組：燒杯、破試管、銅絲、單孔橡皮塞

第三組：U型管、單孔橡皮塞、鐵架臺(帶鐵夾)、橡皮塞

第四組：平底燒瓶、單孔橡皮塞

第五組：錐形瓶、雙孔橡皮塞、分液漏斗

第六組：試管，單口橡皮賽、鐵架臺(帶鐵夾)

第七組：錐形瓶、雙孔橡皮塞、長頸漏斗

第八組：錐形瓶.單孔橡皮塞、注射器

第九組：帶支管的燒瓶、橡皮塞

第十組：錐形瓶、單孔橡皮塞

3.實驗室制二氧化碳的實踐操作──制備并收集一瓶二氧化碳。

4.驗證氣體是二氧化碳。

同學交流展示本組實驗裝置，討論實驗成敗原因，并總結(jié)歸納實驗最佳裝置。

比較實驗室制取氧氣和制取二氧化碳的方法，歸納實驗室制取氣體的思路和方法。

同學與小組評價自己所設計和開展實驗的情況，與同學合作進一步完善所設計的試驗。寫出實驗探究報告。

化學教案(篇11)

知識技能：

使學生掌握蔗糖的分子組成、性質(zhì)及鑒別方法，了解蔗糖的用途；初步學習蔗糖水解反應的`實驗方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定義，了解麥芽糖的性質(zhì)。

能力培養(yǎng)：

在學習過程中，培養(yǎng)學生的實驗能力，邏輯思維能力，對學生進行初步的科學實驗方法的訓練。

科學思想：

科學品質(zhì)：

通過讓學生在小組內(nèi)分工協(xié)作進行實驗、共同分析、討論實驗結(jié)果，從而學習新知識這一學習方式，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的科學情感和團結(jié)、合作的精神。

科學方法：

通過對砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性實驗的現(xiàn)象進行對比與分析，引導學生通過表面現(xiàn)象分析問題的本質(zhì)，學習對實驗結(jié)果的分析方法；通過引導學生設計實驗方案，進行蔗糖的水解反應及對水解產(chǎn)物的還原性進行檢驗，對學生進行初步的科學實驗方法的訓練。

蔗糖的非還原性；蔗糖的水解反應；思維方法、學習方法的培養(yǎng)；實驗方法及實驗能力的培養(yǎng)。

化學教案(篇12)

現(xiàn)代漢語中的“為期”可以是詞組,也可以作為一個動詞.如果作為一個詞出現(xiàn),是個動賓式動詞,經(jīng)歷了由“為+期”到“為期”的語法化和詞匯化過程.“為期”的`詞匯化受到多方面因素的影響,是多種因素綜合作用的結(jié)果.其中“限期”功能的弱化在主語上表現(xiàn)出來;帶有特征成分做主語或核心動詞“以”主語的缺失又使“以”消失,同時促使“以...為”格式消解,使“為期”趨緊;最后時段成分由“為期”前向后移動做賓語,使“為期”完全詞匯化.“為期1”作為述賓詞組,構(gòu)造“時段+為+期”形式;“為期2”作為動賓式動詞,構(gòu)造“為期+時段”形式.其中“時段+為+期”形式中的時段成分可以作為話題,而“為期+時段”形式中的時段成分不可以作為話題.

2023化學教案優(yōu)選

俗話說，凡事預則立，不預則廢。作為幼兒園老師的我們的課堂上能更好的發(fā)揮教學效果，為了防止學生抓不住重點，教案就顯得非常重要，教案有助于讓同學們很好的吸收課堂上所講的知識點。所以你在寫幼兒園教案時要注意些什么呢？小編特意收集和整理了2023化學教案優(yōu)選，供有需要的朋友參考借鑒，希望可以幫助到你。

化學教案【篇1】

生活與化學

化學在我們的日常生活中扮演著非常重要的角色。無論是我們身邊的物質(zhì)，還是我們在做飯、洗衣服、清潔房間時所使用的物品，都與化學有著密切的關系?；瘜W不僅直接影響著我們的生活質(zhì)量，還對環(huán)境產(chǎn)生了重要的影響。因此，了解化學的基本原理和應用是非常重要的。

首先，化學在食物的烹飪過程中扮演著重要的角色。我們?nèi)粘Ｋ秤玫氖澄?，無論是水果、蔬菜、肉類還是谷物，其背后都離不開化學反應的作用。我們在烹飪過程中所使用的調(diào)味料、酵母、泡打粉等，都是化學物質(zhì)。例如，當我們烤面包時，酵母與面團中的淀粉發(fā)生化學反應，產(chǎn)生二氧化碳使面團膨脹，從而使面包發(fā)酵；當我們烹飪菜肴時，調(diào)味料中的化學物質(zhì)能夠使菜肴更加美味。因此，了解化學在食物烹飪中的應用，能夠幫助我們更好地掌握烹飪的技巧，提高食物的質(zhì)量和口感。

其次，化學還在日常清潔中發(fā)揮著重要的作用。我們在清潔房間時常常使用的清潔劑、洗衣粉、洗潔精等都是化學制品。這些化學物質(zhì)能夠有效地去除衣物和物品上的污漬，保持它們的清潔和衛(wèi)生。例如，我們使用的洗潔精中含有表面活性劑，它是一種能夠減少水的表面張力的化學物質(zhì)，能夠使水更容易濕潤油脂和污漬，從而達到更好的清潔效果。了解清潔產(chǎn)品中的化學成分和原理，能夠幫助我們正確選擇和使用清潔產(chǎn)品，提高清潔效果，保護物品的質(zhì)量。

此外，化學還對我們的環(huán)境產(chǎn)生了重要的影響。我們在生活中所使用的電池、塑料、化妝品等都是化學制品。然而，這些化學制品在使用過程中會產(chǎn)生一些有害物質(zhì)，對我們的環(huán)境造成污染。例如，廢棄電池中的鉛和汞會滲入土壤和水源，對環(huán)境和生態(tài)系統(tǒng)造成危害；塑料制品在制造、使用和廢棄的過程中會釋放出對人類健康有害的化學物質(zhì)。了解化學對環(huán)境的影響，我們可以采取相應的措施，減少污染和對環(huán)境的破壞。

綜上所述，化學在我們的日常生活中扮演著重要的角色。了解化學的基本原理和應用，不僅可以幫助我們更好地掌握烹飪技巧，提高食物的質(zhì)量和口感，還能幫助我們正確選擇和使用清潔產(chǎn)品，提高清潔效果，保護物品的質(zhì)量。此外，了解化學對環(huán)境的影響，我們可以采取相應的措施，減少污染和對環(huán)境的破壞。因此，我們應該加強對化學知識的學習和了解，將化學應用到我們的生活中，使我們的生活更加便利和環(huán)保。

化學教案【篇2】

生活與化學教案

一、主題介紹

生活與化學密不可分，化學滲透于我們的日常生活中的方方面面。本教案以“生活與化學”為主題，通過多種教學方式與方法，讓學生了解和認識化學在生活中的應用，培養(yǎng)學生的化學素養(yǎng)和實踐能力。

二、教學目標

1.使學生了解化學在生活中的應用，并對其產(chǎn)生興趣；

2.培養(yǎng)學生化學實驗操作技能，提高其實驗觀察和探究能力；

3.提高學生的合作學習和問題解決能力；

4.激發(fā)學生的創(chuàng)新思維和實踐能力。

三、教學內(nèi)容

1.生活中的化學現(xiàn)象及其背后的化學原理；

2.化學實驗的設計與操作；

3.探究化學原理和化學應用的課題研究。

四、教學流程

課時一：化學在日常生活中的應用（校內(nèi)實驗室）

一、導入（10分鐘）

1.師生互動，學生分享平時觀察到的化學現(xiàn)象；

2.學生討論哪些生活用品中含有化學物質(zhì)。

二、探究（30分鐘）

1.學生小組合作，選擇一種常見的生活用品和食物，并設計實驗，觀察其化學變化；

2.學生記錄實驗操作過程并觀察記錄化學現(xiàn)象。

三、總結(jié)（10分鐘）

1.學生小組分享自己的實驗結(jié)果和觀察感受；

2.引導學生反思實驗中的化學原理和應用。

課時二：化學實驗的設計與操作（校內(nèi)實驗室）

一、導入（10分鐘）

1.復習上節(jié)課的內(nèi)容，引導學生回顧實驗結(jié)果和觀察感受；

2.通過提問，激發(fā)學生對化學實驗的興趣。

二、探究（30分鐘）

1.學生小組自主設計一個化學實驗，包括實驗目的、步驟和記錄方法；

2.學生進行實驗操作，并記錄實驗數(shù)據(jù)和化學現(xiàn)象。

三、總結(jié)（10分鐘）

1.學生小組分享自己的實驗設計和實驗結(jié)果；

2.學生和教師共同總結(jié)實驗中的操作技巧和注意事項。

課時三：課題研究（校內(nèi)或校外實踐）

一、導入（10分鐘）

1.復習前兩節(jié)課的實驗結(jié)果和觀察感受；

2.學生小組自主選擇一個與生活相關的化學課題，并進行研究。

二、探究（30分鐘）

1.學生小組分工合作，進行課題研究，包括相關背景資料的查找、實驗設計與操作以及數(shù)據(jù)收集與分析；

2.學生小組記錄研究過程和結(jié)果。

三、總結(jié)（10分鐘）

1.學生小組就課題研究的成果進行展示與交流；

2.學生與教師共同總結(jié)課題研究中的問題和收獲。

五、教學評價

1.通過學生的實驗報告和課題研究報告，評價學生對化學實驗操作技能的掌握情況；

2.通過學生的實驗結(jié)果和課題研究成果，評價學生對化學原理和應用的理解和探索能力；

3.通過學生的口頭表達和課堂討論，評價學生的表達能力和合作學習能力。

六、知識延伸與拓展

1.鼓勵學生參加科技競賽或科技創(chuàng)新活動，拓寬化學方面的知識和應用；

2.鼓勵學生參觀科技展覽，了解前沿科技和創(chuàng)新成果。

七、教學反思

生活與化學教學的設計和實施應充分結(jié)合學生的實際情況和興趣愛好，通過學生實踐和實驗探究，培養(yǎng)學生的化學素養(yǎng)與實踐能力，使學生對生活中的化學現(xiàn)象有更深入的認知和理解，同時培養(yǎng)學生的創(chuàng)新思維和團隊合作能力。此外，采用多種教學方法和評價手段，能更好地激發(fā)學生的學習興趣和主動性，提高教學效果。

化學教案【篇3】

生活與化學教案

【引言】

生活與化學是密不可分的?；瘜W作為一門自然科學，它的理論和實踐應用廣泛應用于我們的日常生活中。從我們的飲食，到日常用品的使用，再到環(huán)境污染的治理等方面，化學都扮演著重要的角色。因此，本教案將結(jié)合生活中的實踐案例，幫助學生理解化學的基本概念和實際應用，并培養(yǎng)他們的科學思維和實踐能力。

一、教學目標

1.了解化學的基本概念和原理；

2.掌握化學在日常生活中的實際應用；

3.培養(yǎng)學生的科學思維和實踐能力。

二、教學內(nèi)容

1.化學在食物中的應用

通過教授食物的化學成分和化學原理，讓學生了解食物的營養(yǎng)成分和烹飪過程中的化學變化。引導學生探索食物加工、保存和調(diào)味等方面的化學應用。

2.化學在日用品中的應用

通過講解日常生活中常見產(chǎn)品的成分和化學反應原理，如洗衣粉、洗發(fā)水、牙膏等，讓學生了解這些產(chǎn)品的日常應用和相應的化學原理。引導學生思考產(chǎn)品的性能因何而生。

3.化學在環(huán)境治理中的應用

通過教授環(huán)境污染的種類、成因和治理方法，讓學生了解環(huán)境問題與化學科學的關系。引導學生關注環(huán)境問題，并提出相應的解決方案。

三、教學方法

1.講授法：通過課堂講解化學概念和原理，引導學生理解化學在生活中的實際應用。

2.實驗法：設計簡單的實驗，讓學生親身體驗化學原理，如燒杯中的水的沸騰過程、洗潔劑對油污的清潔作用等。

3.討論法：以小組為單位，讓學生自主討論和分享對于化學在生活中的理解和應用案例，培養(yǎng)他們的科學思維和合作能力。

四、教學評價

1.課堂參與度：學生在課堂上積極參與討論和回答問題。

2.實驗報告：學生完成實驗后，撰寫實驗報告，對實驗過程和結(jié)果進行總結(jié)并提出自己的見解。

3.小組討論：小組內(nèi)成員之間合作緊密，能夠主動分享自己的觀點和經(jīng)驗。

五、教學資源

1.教科書：配備適合年級的化學教科書，供學生參考和復習。

2.實驗器材：燒杯、試管、洗滌劑等實驗器材。

3.多媒體教學軟件：配備化學教學相關的多媒體資源，如視頻、實驗模擬等，以豐富和激發(fā)學生的學習興趣。

5. 讓學生寫一篇關于化學的實際應用的論文，以展示他們對于化學在生活中的理解和應用。

六、教學步驟

1.導入：通過展示一些具體的生活實例，引導學生思考化學在生活中的應用，并與學生進行交流討論。

2.講授化學的基本概念和實際應用，引導學生理解化學原理和實踐應用的關系。

3.設計實驗，讓學生親身體驗化學的原理和應用。引導學生觀察實驗現(xiàn)象、總結(jié)實驗規(guī)律，并提出自己的見解。

4.小組討論，讓學生分享自己在生活中發(fā)現(xiàn)的化學應用案例，并從中總結(jié)規(guī)律和應用。

5.總結(jié)與評價：對本節(jié)課的教學內(nèi)容進行總結(jié)，并評價學生的學習表現(xiàn)。

八、教學延伸

1.開展化學知識競賽，讓學生將學到的知識應用到實際問題中。

2.鼓勵學生進行化學實踐項目，如制作一種新的清潔劑、設計環(huán)保材料等。

3.參觀有關化學應用的實際企業(yè)或科研機構(gòu)，了解化學產(chǎn)業(yè)的發(fā)展和創(chuàng)新。

【結(jié)尾】

通過本教案的學習，學生將深入了解到化學在日常生活中的實際應用，培養(yǎng)他們的科學思維和實踐能力。同時，也希望學生能夠意識到化學在保護環(huán)境和改善生活質(zhì)量方面的重要性，從而積極參與到環(huán)境保護和創(chuàng)新科技的工作中去。

化學教案【篇4】

教學重點：

1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

2.鹽類水解的應用。

教學難點：鹽類水解的應用。

教學設計：

師生共同鞏固第一課時相關。

(1)根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈 性，原因 ;

氯化鋁溶液呈 性，原因 ;

【設疑】影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些?

【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強， 越高。

組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強， 越低。

【設疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些?

【講解】

(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。

(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;

鹽濃度越大，水解程度越小。

(3)外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

【設疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性?

【講解】根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析?！罢l弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

分析： 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么? 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

【設疑】如何比較溶液中酸堿性的相對強弱?

【講解】“越弱越水解”

例題：分析 溶液與 溶液的堿性強弱?

∵ 的酸性比 酸性強。

∴ 水解程度大于 水解程度。

∴ 溶液堿性強于 溶液堿性。

【設疑】如何比較溶液中離子濃度的大小?

【講解】電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系，也存在量的大小關系。

(1)大小比較：

①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在 溶液中，

②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

(2)定量關系(恒等式關系)

①應用“電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。如 溶液中，陽離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據(jù)電荷守恒原理有：

②應用“物料守恒”分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度) 應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體 中，在 溶液中：

總結(jié)、擴展

1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

2.鹽類水解知識的應用：

(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。

(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去 溶液中混有的 。

3.擴展

泡沫滅火劑包括 溶液(約1mol/L)， 溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時發(fā)生的化學反應方程式是 。 溶液和 溶液的體積比約是 。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為 ;若用固體 代替 溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為 。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是 。

板書設計：

1.水解的一般規(guī)律

(1)誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)(酸性或堿性)的常規(guī)分析方法。

(2)越弱越水解。

①堿越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽離子濃度越小。

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小。

(3)水解是微弱的。

(4)都強不水解。

2.外界條件對鹽水解的影響

(1)溫度(實驗1)

(2)溶液的酸、堿性(實驗2)

3.鹽類水解利用

(1)應用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸，抑制 水解。

(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如 溶液中混有雜質(zhì) 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。

化學教案【篇5】

電解屬于電化學的知識范疇，是中學化學理論體系不可缺少的一部分，同時電解與物理學科中的電學、能量的轉(zhuǎn)換有密切的聯(lián)系，是氧化還原反應、原電池、電離等知識綜合運動。電解教學安排在氧化還原反應、離子方程式、電離平平和原電池知識后教學符合化學科知識的邏輯體系和學生認識規(guī)律。本節(jié)教材可分為二個部分：電解原理、電解原理的應用。

本內(nèi)容是人教版高中化學(必須+選修)選修4第四章《電化學基礎》第三節(jié)《電解池》中的第一課時內(nèi)容。該內(nèi)容是中學化學中電化學的重要組成部分，是高中化學教學的一個重點和難點。學生已經(jīng)學習了原電池的相關知識，在此基礎上進一步學習電解知識平臺。本人采用實驗教學模式，教學過程中教師為學生創(chuàng)設學習情境，搭建一系列的問題支架，引導學生去發(fā)現(xiàn)問題，解決問題。讓學生在觀察中學習，在學習中思考，在思考中升華，然后將知識運用到具體的應用中;力求做到“以轉(zhuǎn)變學生的學習方式，提高學生的科學素養(yǎng)，培養(yǎng)學生的科學探究能力為主”的新課程教學理念。

(2)能夠準確判斷電解池的陰、陽兩極。

(3)知道惰性材料做電極時，離子的放電順序以及陰、陽極上產(chǎn)物的分析判斷。

(4)初步掌握書寫兩極所發(fā)生的反應及電解的總化學方程式;會判斷兩極所發(fā)生的是氧化反應，還是還原反應。

(5)通過一些設問及質(zhì)疑，培養(yǎng)學生的思維能力，概括總結(jié)的能力，以及形成規(guī)律性認識的能力。

2、過程與方法：

通過實驗演示投影及引導學生對實驗現(xiàn)象的觀察、分析和推理，讓學生體驗科學探的過程，形成一定的實驗能力、觀察能力和思維能力。

3、態(tài)度與價值觀：

通過實驗探究，培養(yǎng)學生良好的科學態(tài)度和科學方法，滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)、由個別到一般、由一般到特殊的辯證唯物主義觀點。

前面我們已經(jīng)學習了原電池的有關知識，知道了化學能在一定條件下能夠轉(zhuǎn)化為電能，我們把實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的裝置叫原電池;我們也知道：能量之間可以實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化。那么，能不能設計一種裝置，將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能呢?在初中，我們接觸了電解水，當電流通過水時，水被電解生成了氫氣和氧氣。那么，當我們把電流通過水或水溶液時，到底發(fā)生了哪些變化?這種變化是否存在一定的規(guī)律?這節(jié)課我們就一起來探究這個課題：電解池。

【投影演示實驗】提醒學生認真仔細地觀察實驗現(xiàn)象。(同時板書：實驗)

【演示實驗1】將兩根碳棒分別插進電解槽中，浸一會兒取出。

(引導學生觀察碳棒表面上有沒有新物質(zhì)生成。結(jié)論：碳棒和氯化銅不反應。)

【演示實驗2】用導線連接兩根碳棒后再浸入CuC12溶液一段時間，取出觀察。

【演示實驗3】浸入CuC12溶液的兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負極相連接。接通電源，讓不家務事觀察兩極的現(xiàn)象。(提醒學生連接的是交流電還是直流電的兩極)

[找學生回家實驗過程中的現(xiàn)象，教師適當進行補充。]

【學生發(fā)言】一個碳棒覆蓋有一層紫紅色物質(zhì)(銅)，另一個碳棒表面有小氣泡生成，。用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗產(chǎn)生的刺激性氣體，試紙變藍色，說明該氣體是氯氣。

【問題】通過觀察到的實驗現(xiàn)象，我們發(fā)現(xiàn)了什么過程?這個過程是物理變化還是化學變化?

【師生小結(jié)】(投影實驗裝置)通過以上實驗說明氯化銅溶液受到電流的作用，在導電的同時發(fā)生了化學變化，生成銅和氯氣。

【投影設問1】氯化銅固體即使在加熱的時候也很難分解，為什么其溶液在電流的作用下會分解成銅和氯氣呢?

【投影設問2】為了解決這個問題，請大家思考：

CuC12溶液中存在哪些離子?這些離子作如何的運動?

1)溶液中的離子運動情況有何變化?是什么因素導致了這種變化?

2)電路中的電流與電子流向如何?當陰、陽離子移向碳電極表面時，哪些離子發(fā)生了變化?

3)你能寫出兩個碳電極上發(fā)生的反應并指出反應的類型嗎?總反應如何呢?

3、想一想，整個過程中能量是如何轉(zhuǎn)化的?

【學生活動】學生分組講座回答如下問題，教師及時點評。

【投影】鏈接運畫投影“電解氯化銅微觀模擬”，讓學生通過以上問題的分析加深對電解過程的微觀與宏觀認識。

【講述】為了與原電池的兩電極區(qū)別，我們把與電源正極相連的電極稱為陽極，與負極相連的電極稱為陰極。

【學生活動】學生完成陰、陽兩極上的電極反應，并指出反應類型。教師糾正。

【小結(jié)】通過以上分析，我們知道了當電流通過氯化銅電解質(zhì)溶液時，離子定向移動到陰、陽兩極后發(fā)生氧化還原反應，生成了新的物質(zhì)。在這個過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學能。

【過渡】大家能明白什么是電解，什么是電解池嗎?

【板書】1、電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極上引起氧化還原反應的過程。

【投影設問3】思考2：根據(jù)以上電解氯化銅的裝置，以及聯(lián)系原電池的構(gòu)成條件，你能否總結(jié)出電解池的一般構(gòu)成條件?

【學生活動】學生相互討論后，回答問題。教師予以適當引導。

【投影設問4】思考3：在電解過程中，電子、離子是如何移動以形成閉合回路的?

(再次投影“微觀模擬”，分析總結(jié)電解過程中電子、離子的移動方向)

【投影設問5】思考4：電解質(zhì)溶液中的陰、陽離子分別移動到兩極后發(fā)生了什么變化?

【講述】陽離子移向陰極后，得電子發(fā)生還原反應;陰離子移向陽極后，失電子發(fā)生氧化反應，我們把陰離子失去電子而陽離子得到電子的過程叫放電。

【投影設問6】思考5：在溶液中存在的陽離子有Cu2+、H+，陰離子在OH-、C1-，為什么首先在陰極上放電的是Cu2+而不是H+，在陽極上放電的是C1-而不是OH-?離子的放電——也即離子的得失電子有先后順序，那么，離子的放電先后主要是由什么決定的呢?

【學生活動】學生相互討論，思考。教師引導分析。

【學生回答】離子的放電先后應是由離子的氧化性，還原性相對強弱決定的。

【點評歸納】影響離子放電順序的原因有很多。高中階段，我們僅講座氧化性和還原性相對強弱對其影響。根據(jù)氧化還原的知道，離子得失電子的能力不同。因此，離子的放電順序不同，氧化性強的離子先得電子，還原性強的電子先失電子。所以在CuC12溶液中Cu2+和C1-先放電。

【師生小結(jié)】共同總結(jié)離子放電的先后順序，。

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(濃度較小時)

S2->I->Br->C1->OH->(含氧酸根)>F-

【講述】教師對上述離子放電順序作簡單的說明。

【投影設問7】在電解氯化銅溶液的裝置中，若把電解質(zhì)換成氧化鈉，其結(jié)果又如何呢?試寫出電極反應。

【投影設問8】在電解氯化銅溶液的裝置中，若把電解質(zhì)換成硝酸銀，其結(jié)果又如何呢?試寫出電極反應。

1、用石墨電極電解下列溶液，寫出電解時的電極反應和電解總反應。

CuBr2 Na2CO3 CuSO4 H2SO4 NaOH HC1

2、在利用電解水的方法制取氫氣和氧氣時，一般不直接電解蒸餾水，而是電解HaOH溶液或H2SO4溶液，你知道為什么嗎?

3、結(jié)合已經(jīng)學習的原電池，查資料自主列表比較原電池與電解池的聯(lián)系與區(qū)別。

在教學中，讓實驗成為學生實踐體驗的一部分，通過演示實驗，啟發(fā)引導，講座分析等方法，讓實驗成為幫助學生開展探究活動的積極手段，并在其過程中培養(yǎng)他們基本技能，激發(fā)他們的探究熱情，激活學生的學習內(nèi)在驅(qū)動力。從整節(jié)課的教學過程來看，它重在探究重實踐。在實驗探究中，不僅激發(fā)學生學習興趣獲得知識，更能啟迪學生思維、培養(yǎng)科學精神和創(chuàng)新能力，使課堂圍繞學生為中心的教學活動，真正體現(xiàn)學生的主體地位，大大激發(fā)學生積極性。為學生的進一步發(fā)展創(chuàng)造一個新的局面，從整體教學效果來看，通過學生對實驗現(xiàn)象的觀察，一系列問題的思考和有目的的知識歸納，學生對知識點的掌握是相當不錯的，電解的原理及形成條件，學生都能輕松、愉快地掌握并應用，為后面的新內(nèi)容的學習打下堅實的基礎。本案例利用多媒體動畫演示，在視覺上能讓學生感知陰、陽離子得失電子的情況，并在教師的引導下，總結(jié)出常見離子的放電順序，然后再運用到實際應用中;遺憾的是：實驗儀器不足，使學生不能自主實驗，沒有給學生更多的展示自己才能的機會。

電極：陰極：與電源“-”相連，Cu2++2e=Cu，發(fā)生還原反應

1、電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極上引起氧化還原反應的過程。

(3)有外加直流電源，并形成閉合回路、

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+

S2->I->Br->C1->OH->(含氧酸根)>F-

化學教案【篇6】

1、通過讓學生親自做鈉及化合物性質(zhì)的實驗，使學生加強對堿金屬及其化合物的性質(zhì)的認識。

2、使學生初步學會利用焰色反應檢驗鈉和鉀及其化合物。

1、通過實驗鞏固對鈉及化合物性質(zhì)的認識。

提高學生的思維能力并初步培養(yǎng)其設計實驗和評價實驗的能力。

試管、試管夾、燒杯、膠頭滴管、鐵架臺、酒精燈、藥匙、濾紙、粗玻璃管（10mm×10mm），帶導管的橡皮塞、鉑絲、藍色鈷玻璃、鋁箔、火柴、小刀、水槽、鑷子、蒸發(fā)皿、細長玻璃管、脫脂棉、氣球。

鈉、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、CuSO45H2O、KCl的固體及溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、酚酞試液、澄清的石灰水。

[引入]本章我們主要學習了鈉及化合物性質(zhì)。本節(jié)課我們通過具體的實驗來對這些知識加以鞏固。

[板書]實驗三堿金屬及其化合物的性質(zhì)。

[師]本節(jié)課我們主要進行以下實驗內(nèi)容。

[板書]一、鈉的性質(zhì)。

1、鈉與水反應。

2、鈉在空氣中燃燒。

二、過氧化鈉的性質(zhì)。

1、Na2O2與水的反應。

2、Na2O2與CO2的反應。

三、Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)。

1、NaHCO3的不穩(wěn)定性。

2、Na2CO3、NaHCO3與酸的反應。

3、Na2CO3與NaHCO3的鑒別。

四、用焰色反應檢驗Na＋、K＋、Cu2＋。

[提問]1、做鈉與水反應的實驗時，試管中為什么不能有氣體？

2、在NaHCO3加熱分解的實驗時，為什么要先將導管移出燒杯，然后再熄滅酒精燈？

3、做好焰色反應的關鍵是什么？

[注意]：

1、不要用手直接接觸金屬鈉。

2、實驗中所取鈉塊不得超過黃豆粒大小。

[學生實驗，教師巡視指導]

[思考]：

1、如果將鈉與鹽酸溶液反應，鈉是置換水中的H，還是置換HCl中的H？

2、一開始我們發(fā)現(xiàn)Na用煤油保存，經(jīng)過以上一系列的對鈉的性質(zhì)的研究，你能說出為什么嗎？

4、用鹽的固體或溶液做焰色反應的實驗時，何者現(xiàn)象更明顯？

[布置作業(yè)]填寫好本次的`實驗報告，并能熟練地寫出有關化學方程式

(1)掌握氮族元素性質(zhì)的相似性、遞變性。

(2)掌握N2的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意義。

(1)通過“位、構(gòu)、性”三者關系，掌握利用元素周期表學習元素化合物性質(zhì)的方法。

(2)通過N2結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途等的學習，了解利用“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途”等線索學習元素化合物性質(zhì)的方法，提高分析和解決有關問題的能力。

[教學重點、難點]氮氣的化學性質(zhì)。氮族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

[教學過程 ]

[引入]

投影(或掛出)元素周期表的輪廓圖，讓學生從中找出氮族元素的位置，并填寫氮族元素的名稱、元素符號。根據(jù)元素周期律讓學生通過論分析氮族元素在結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的相似性和遞變性。

[教師引導]

最外電子層上均有5個電子，由此推測獲得3個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氮族元素能顯-3價，最高價均為+5價。最高價氧化物的通式為R2O5，對應水化物通式為HRO3或H3RO4。氣態(tài)氫化物通式為RH3。

[教師引導]

+5價氮的化合物(如硝酸等)有較強的氧化性，但+5價磷的化合物一般不顯氧化性。

氮元素有多種價態(tài)，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6種氧化物，但磷主要顯+3、+5兩種價態(tài)。

[教師引導]

氮族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)有哪些遞變規(guī)律?

[師生共同總結(jié)后投影]課本中表1-1。

布置學生閱讀教材第2-3頁的內(nèi)容，進行歸納總結(jié)。

游離態(tài)：大氣中N2的體積比為78%、質(zhì)量比為75%。

化合態(tài)：無機物中(如硝酸鉀等)，有機物中(如蛋白質(zhì)、核酸等)。

[引導]請學生觀察周圍空氣并通過聯(lián)想分析氮氣的物理性質(zhì)。

[投影]常見氣體在常溫常壓下的溶解度，讓學生進行比較。

[思考]實驗室制N2時應該用什么方法來收集?

[引導]結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，先研究N2的結(jié)構(gòu)。

電子式： SPACE PREFIX =O />;結(jié)構(gòu)式：N≡N。氮氮三鍵的鍵能很大(946kJ?mol-1)，所以N2很穩(wěn)定，通常情況下，性質(zhì)很不活潑。

引導學生從氧化還原反應角度分析上述三個反應。進而得出“氮氣既能表現(xiàn)氧化性，也能表現(xiàn)還原性”的結(jié)論。

[引導]中國有句農(nóng)諺，叫做“雷雨發(fā)莊稼”，誰能解釋這句話的含義?請大家閱讀教材第3-4頁內(nèi)容，再來理解這句農(nóng)諺。

[學生總結(jié)]

[補充演示實驗]

教師事先在一燒瓶內(nèi)充滿一氧化氮氣體，讓學生觀察一氧化氮的顏色等。打開瓶塞，讓學生觀察變化。

[學生觀察結(jié)論]

一氧化氮是一種無色氣體、二氧化氮顯紅棕色。通常條件下，一氧化氮易轉(zhuǎn)化為二氧化氮。

[教師引導]

雙線橋法標出以上三個反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

[學生活動]

完成以上作業(yè) ，教師根據(jù)學生作業(yè) 情況加以說明。

1、合成氨、制氮肥、制硝酸。

[教師引導]

請學生分析以上用途中利用氮氣哪方面的性質(zhì)。

將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏倪^程叫做氮的固定。

途徑：自然固氮(雷雨固氮、生物固氮);人工固氮：合成氨工業(yè)。

教師向?qū)W生介紹人工模擬生物固氮這一世界性研究課題的現(xiàn)狀和前景，鼓勵學生獻身科學研究為人類作出貢獻。

[課堂小結(jié)]

結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和具體反應之間的聯(lián)系：

非金屬元素及其化合物間的轉(zhuǎn)化關系：

(C)氮氣和氧氣在放電條件下合成NO (D)工業(yè)上用氨和二氧化碳合成尿素

2、在汽車引擎中，N2和O2進行反應會生成污染大氣的NO(N2+O2 2NO+Q)，據(jù)此，有人認為廢氣排出后，溫度即降低，NO分解，污染也就會自行消失，事實證明此說法不對，其主要原因可能是( )

4、現(xiàn)有M、R兩種第ⅤA族元素，下列事實不能說明M的非金屬性比R強的是( )。

5、在F、P、Si、Fe這四種元素中，每種元素都有某些方面區(qū)別于某它三種元素。若從中選出氟元素，選擇的理由中正確的是 ( )。

6、在標準狀況下，將O2與NO按3:4體積比充滿燒瓶，將燒瓶倒置于水中，最后燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度約為(單位：mol?L-1)( )。

(A)0.045 (B)0.036 (C)0.026 (D)0.018

7、18，曾有人發(fā)明了固氮的一種方法，該法以石灰石、焦炭、空氣為原料。第一步反應是石灰石分解;第二步是使第一步反應產(chǎn)物和焦炭反應，在電爐中的高溫下制得第三步反應起始物;第三步反應中另一反應物是空氣，該反應也是在電爐中完成的，生成一種固體;第四步是使該固體和水蒸氣反應制得氨氣。又知該固體中有與N3-互為等電子體的離子。

(1)試寫出四步反應的化學方程式;

(2)試簡評該固氮方法。

答案：(1)CaCO3 CaO+CO2↑; CaO+3C CaC2+CO↑;CaC2+N2 CaCN2+C ; CaCN2+3H2O(g)=CaCO3+2NH3↑。

(2)這種方法，需要消耗大量電能，原料眾多，設備重，生產(chǎn)成本高。

A+D E+H2O， E+O2 D，

C+D B+F， B+O2 C。

且已知其中：C為紅棕色，D能使石灰水變渾濁，E常溫下是固體，F(xiàn)是一種酸酐。

(1)寫出四種氣體的化學式：A_________、B_________、C_________、D_________。

(2)寫出C+D B+F所表示的反應方程式_____________________________。

(3)寫出D使石灰水變渾濁的反應方程式_______________________________。

答案：

(1)H2S、NO、NO2、SO2。

(2)NO2+SO2=NO+SO3。

(3)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。

化學教案【篇7】

教學目標：

1、掌握糖類和蛋白質(zhì)的特征反應、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗方法；

2、掌握糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應、反應條件對水解反應的影響；

3、了解糖類、油脂和蛋白質(zhì)的簡單分類、主要性質(zhì)和用途；

4、培養(yǎng)觀察實驗能力、歸納思維能力及分析思維能力；

5、通過糖類和蛋白質(zhì)的特征反應、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗方法及糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應的教學，培養(yǎng)學生勇于探索、勇于創(chuàng)新的科學精神。

教學重點：（1）糖類和蛋白質(zhì)的特征反應、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗方法；

（2）糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應。

教學難點：（1）糖類和蛋白質(zhì)的特征反應及糖類和蛋白質(zhì)的檢驗方法；

（2）糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應。

1、我們已經(jīng)知道蔗糖、冰糖、葡萄糖、果糖也是糖，但你知道淀粉、纖維素也是糖嗎？糖類物質(zhì)都有甜味嗎？有甜味的物質(zhì)都是糖嗎？

我的思路：要明確糖類的概念及分類，注意區(qū)分生活中的“糖”和化學中的“糖”。

2、淀粉沒有甜味，但為什么在吃米飯或饅頭時多加咀嚼就能覺得有甜味呢？淀粉在人體內(nèi)發(fā)生了哪些化學變化？

我的思路：淀粉屬于多糖，其重要性質(zhì)之一就是在一定條件下發(fā)生水解反應，最終生成葡萄糖。注意這里“一定條件”的涵義。

3、酯和脂是一回事嗎？甘油是油嗎？油都是油脂嗎？

我的思路：注意準確把握概念的內(nèi)涵和外延，不能望文生義，要結(jié)合生活中具體實例進行記憶和理解。

4、為什么說氨基酸是蛋白質(zhì)的基礎？我們從食物中攝取的蛋白質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生了哪些變化，最終排出體外？

我的思路：蛋白質(zhì)是一類有機高分子化合物，種類繁多，結(jié)構(gòu)復雜，但其最終的水解產(chǎn)物都是氨基酸，而自然界中的氨基酸的種類是有限的。這一方面說明了氨基酸是蛋白質(zhì)的基礎物質(zhì)。

新制Cu（OH）2和銀氨溶液都是堿性的。

上列兩反應，常用于鑒別葡萄糖。

嚴格地說，淀粉遇到I2單質(zhì)才變藍色，而遇到化合態(tài)的碘如I—、IO等不變色。

可用碘檢驗淀粉的存在，也可用淀粉檢驗碘的存在。

嚴格地說，濃HNO3只能使含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)變黃色。

單糖是糖類水解的最終產(chǎn)物，單糖不發(fā)生水解反應。

糖類在實驗室中水解常用H2SO4作催化劑，在動物體內(nèi)水解則是用酶作催化劑。

淀粉和纖維素的最終水解產(chǎn)物相同，都是葡萄糖。

油脂在堿性條件下的水解反應，叫做皂化反應。工業(yè)上常用此反應制取肥皂。

甘油與水以任意比混溶，吸濕性強，常用作護膚劑。

油脂在動物體內(nèi)的水解，是在酶催化下完成的。

氨基酸分子中含有堿性基氨基（—NH2）和酸性基羧基（—COOH），氨基酸呈兩性。

&

油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時，主要是低沸點的植物油；油脂的碳鏈為碳碳單鍵時，主要是高沸點的動物脂肪。

油脂是熱值最高的食物。

油脂有保持體溫和保護內(nèi)臟器官的功能。

油脂能增強食物的滋味，增進食欲，保證機體的正常生理功能。

油脂增強人體對脂溶性維生素的吸收。

過量地攝入脂肪，可能引發(fā)多種疾病。

酶是一類特殊的蛋白質(zhì)。

酶是生物體內(nèi)的重要催化劑。

導致生命起源的化學過程是在有水和無機物存在的條件下發(fā)生的：①簡單的無機物和有機物轉(zhuǎn)化為生物更多內(nèi)容源自幼兒

基本營養(yǎng)物質(zhì)教案更多內(nèi)容源自幼兒聚合物；②以第一階段產(chǎn)生的單體合成有序的生物聚合物；③對第二階段形成的生物聚合物進行自我復制。

解析：糖類包括單糖、二糖和多糖，二糖和多糖能水解，單糖不水解。A錯誤。

糖類、油脂都是由C、H、O三種元素組成的。蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物中含有氨基酸，氨基酸中含有—NH2，則推知蛋白質(zhì)中除含C、H、O三元素外，還含有N元素等。B不正確。

糖類中的單糖和二糖及油脂都不是高分子，多糖及蛋白質(zhì)都是高分子。C不正確。

【例2】某物質(zhì)在酸性條件下可以發(fā)生水解反應生成兩種物質(zhì)A、B，且A和B的相對分子質(zhì)量相等，該物質(zhì)可能是（ ）

D、淀粉〔（C6H10O5）n〕

C不可選，因為葡萄糖不水解。

【例3】新制Cu（OH）2和銀氨溶液都是弱氧化劑，但卻能將葡萄糖氧化成葡萄糖酸：

（1）判斷葡萄糖溶液能否使KMnO4（H+，aq）褪色。答。

（2）判斷葡萄糖溶液能否使溴水褪色。若能，寫出反應方程式；若不能，請說明理由。

解析：弱氧化劑都能將葡萄糖氧化，溴水和KMnO4（H+aq）都是強氧化劑，自然也能將葡萄糖氧化，而本身被還原為無色離子（MnO Mn2+，Br2 Br—）。

溴水將—CHO氧化為—COOH，多出1個O原子，這個O原子應該是由1個H2O分子提供的，1個H2O分子提供一個O原子必游離出2個H+，所以H2O是一種反應物，HBr是一種生

解析：油脂是攝食物質(zhì)中熱值最高的物質(zhì)?！昂染婆怼笔怯捎诰凭芗涌煅貉h(huán)的緣故，與其熱值關系不大。

解析：雞蛋白的主要成分是蛋白質(zhì)，A錯；雞蛋生食，難以消化，營養(yǎng)損失嚴重，且生雞蛋中含有多種細菌、病毒等，B錯；遇碘變藍色是淀粉的特性，不是蛋白質(zhì)的性質(zhì)，C錯。

3、尿素（ ）是第一種人工合成的有機化合物。下列關于尿素的敘述不正確的是（ ）

D、尿素的含氮量為23、3%

解析：尿素施入土壤，在微生物的作用下，最終轉(zhuǎn)化為（NH4）2CO3，（NH4）2CO3對土壤無破壞作用。A、B、C都正確。

CO（NH2）2的含N量為：

w（N）= ×100%= ×100%=46、7%。

B、取尿樣，加H2SO4中和堿性，再加入新制Cu（OH）2，觀察發(fā)生的現(xiàn)象

解析：葡萄糖的檢驗可在堿性條件下與新制Cu（OH）2共熱，或與銀氨溶液共熱而完成。

5、飽和高級脂肪酸的分子通式可以用CnH2n+1COOH表示。營養(yǎng)學研究發(fā)現(xiàn)，大腦的生長發(fā)育與不飽和高級脂肪酸密切相關。深海魚油中提取的DHA就是一種不飽和程度很高的高級脂肪酸。它的分子中含有六個碳碳雙鍵，學名為二十六碳六烯酸，則其分子式應是

解析：由“學名為二十六碳六烯酸”中的“二十六碳”可推其分子中應含有26個C原子，排除A、C——它們的分子中都有27個C原子。

C25H39COOH的烴基（—C25H39）的不飽和度為：

C25H45COOH的烴基（—C25H45）的不飽和度為：

C25H39COOH分子中有6個烯鍵，即6個碳碳雙鍵，B對，D錯。

6、某課外活動小組設計了如下3個實驗方案，用以檢驗淀粉的水解程度：

答案：甲方案操作正確，但結(jié)論錯誤。這是因為當用稀堿中和水解液中的H2SO4后，加碘水溶液變藍色有兩種情況：①淀粉完全沒有水解；②淀粉部分水解。故不能得出淀粉尚未水解之結(jié)論。

答案：乙方案操作錯誤，結(jié)論亦錯誤。淀粉水解后應用稀堿中和淀粉溶液中的H2SO4，然后再做銀鏡反應實驗。本方案中無銀鏡現(xiàn)象出現(xiàn)是因為溶液pH

上述3個方案操作是否正確？說明理由。上述3個方案結(jié)論是否正確？說明理由。

7、20世紀80年代，我國改革開放初期，從日本進口了數(shù)億噸大豆，用傳統(tǒng)的壓榨法怎么也提取不出油來。后來發(fā)現(xiàn)大豆上都留有一個小孔。請走訪1家現(xiàn)代化的植物油廠或上網(wǎng)查詢有關資料，然后解釋其原因，并用概括性語言回答工廠里現(xiàn)代化的提油技術是用什么方法。

——壓榨法。當時，國際上先進的方法是萃取法：在大豆上打1個小孔，將大豆放入CCl4中萃取。我國從日本進口的數(shù)億噸大豆，就是被萃取了豆油的大豆，所以壓榨是不會出油的?，F(xiàn)在，我國大型企業(yè)提取植物油采用的先進技術也是萃取法。

8、血紅蛋白是一種含鐵元素的蛋白質(zhì)，經(jīng)測定其含鐵的質(zhì)量分數(shù)為0。34%。若其分子中至少有1個鐵原子，則血紅蛋白分子的最低相對分子質(zhì)量是多少？

解析：由于Ar（Fe）/Mr（血紅蛋白）=0。34%

所以；Mr（血紅蛋白）= = =16471、

化學教案【篇8】

隨著現(xiàn)代社會的進步，化學在我們的日常生活中占據(jù)著越來越重要的地位。從我們吃的食物到我們使用的日常用品，無不與化學有著千絲萬縷的聯(lián)系。因此，化學教育越來越受到人們的重視，越來越多的人開始學習和了解化學知識。而生活與化學的教學也扮演著非常重要的角色，它們相互關聯(lián)，互相促進。

一、生活與化學教育的重要性

生活與化學教育的重要性在于它讓我們了解化學在日常生活中的應用?；瘜W作為一門學科，從分子的角度探究物質(zhì)的性質(zhì)和變化規(guī)律。在生活中，這些變化可能并不明顯，但是化學家用嚴謹?shù)目茖W方法來探索和解釋這些變化的原因，讓我們能夠更好地了解環(huán)境中發(fā)生的各種過程，例如：自然現(xiàn)象、生物體內(nèi)的反應、日常用品與食品制造原理等等。

通過生活與化學教育，我們可以更深入地理解化學在生活中的作用。舉個例子，我們常用的護膚品中含有各種成分，如乳化劑、防腐劑、香精等等。這些化學物質(zhì)的存在能夠保護我們的皮膚免受外界因素的危害。了解這些成分的作用，有助于我們對購買護膚品時有更好地理智選擇。

二、生活與化學教育的實踐意義

生活與化學教育的實踐意義是非常明顯的。通過實際操作，我們可以更深入地理解化學知識。在日常的生活實踐中，我們可以用科學方法探究各種現(xiàn)象和問題的原因。例如，我們可以通過實驗操作探究動物的消化道是如何工作的，通過植物繁殖的實驗了解植物繁殖的整個過程，還能夠利用實驗了解各種物質(zhì)的化學性質(zhì)以及化學反應。

更重要的是，通過生活與化學教育的實踐，我們能夠?qū)W會分析問題、解決問題的能力。當我們更深入地了解到各種化學現(xiàn)象時，我們將會學會更加科學的思考方式，進而能夠分析和解決我們生活中遇到的各種問題。

三、生活與化學教育的未來

隨著科技的進步和社會的發(fā)展，生活與化學教育將會變得越來越重要。未來世界各個領域的發(fā)展，都需要我們更深入地了解化學的基礎知識和應用。除此之外，隨著人們生活水平及環(huán)境保護的不斷提高，生活與化學教育也將更多地關注于綠色和可持續(xù)發(fā)展。無論是生物醫(yī)學領域，還是新能源開發(fā)領域，都需要我們更好地運用化學知識來推動人類社會的進一步發(fā)展。

總之，生活與化學教育是一個重要的教育領域，它為我們提供了更深入地了解化學知識的途徑。通過實踐，我們可以更好地理解化學原理和應用。在未來的發(fā)展中，我們需要更認真地對待這個領域，并追求更廣泛的應用，以推動人類社會的進步。

化學鍵教案優(yōu)選

為了使教學更加順利進行，教師需要提前準備教案和課件。相信教師們對于編寫教案和制作課件并不陌生。教案和課件的完善是實施素質(zhì)教育的關鍵。為了讓大家更好地了解“化學鍵教案”，編輯專門收集整理了一些相關資料，希望你們喜歡并能夠閱讀。

化學鍵教案 篇1

各位評委大家好!今天我說課的題目是：化學鍵。下面我將從課標和教材分析、教學目標、學情分析、教法和學法分析，教學過程和教學特色六個方面進行陳述。

一、課標和教材

化學鍵是蘇教版化學二專題一微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第二單元微粒子間的相互作用力的內(nèi)容。關于此課題的課程標準是：知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在不同的作用力，知道離子鍵、共價鍵，以及離子化合物和共價化合物是如何的形成，學習用電子式表示離子鍵、共價鍵以及離子化合物、共價化合物的形成過程。在教材體系中本專題從原子核外電子排布入手，介紹了元素周期律，引入到微粒間的相互作用，最終要求學生從微觀結(jié)構(gòu)層次上認識物質(zhì)的多樣性，本單元起著承前啟后的關鍵作用。

微粒之間的相互作用力有強弱之分，本節(jié)課主要討論微粒之間強烈的相互作用力——化學鍵。化學鍵是高中化學物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論部分的重要內(nèi)容，它著重討論微粒間相互作用的方式和特征，通過化學鍵概念的建立，為從微觀結(jié)構(gòu)角度認識物質(zhì)的構(gòu)成、揭示化學反應的本質(zhì)奠定了基礎，同時，也為學生從物質(zhì)轉(zhuǎn)化和能量轉(zhuǎn)化兩個角度認識化學反應提供了保證。

二、教學目標

根據(jù)課程標準的要求、教材的編排意圖以及高一學生的認知特點，我擬定如下教學目標： 在知識與技能方面：

化學鍵教案 篇2

2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

能力目標：

1.通過對離子鍵形成過程的教學，培養(yǎng)學生抽象思維和綜合概括能力;

2.通過電子式的書寫，培養(yǎng)學生的歸納比較能力，通過分子構(gòu)型的教學培養(yǎng)學生的空間想像能力。

情感目標：

1.培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題。

2.通過對共價鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。

3.培養(yǎng)學生由個別到一般的研究問題的方法。從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的科學方法。

1.鈉和氯氣燃燒生成氯化鈉，從微觀角度分析反應經(jīng)歷了怎樣的變化過程?

2.鈉離子和氯離子之間僅僅存在相互吸引力嗎?你認為還有哪些作用力?從中你能理解離子鍵的含義嗎?

3.哪些元素的微粒之間可以形成離子鍵?哪些物質(zhì)中存在離子鍵?

通過分析氯化鈉的形成過程使學生認識離子鍵。

1.概念：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。

教師分析：除了靜電相互吸引的作用外，還有電子與電子，原子核與原子核之間的相互排斥作用，當兩種離子接近到一定距離時，吸引與排斥作用達到平衡，于是陰、陽離子之間就形成了穩(wěn)定的化合物。

教師小結(jié)：易形成陽離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時可形成離子鍵。

兩點說明：

1.活潑金屬元素：Na、K、Ca、Mg與活潑非金屬元素O、S、F、Cl之間易形成離子鍵。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。

2、 等原子團也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。

形成條件：易形成陽離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時可形成離子鍵。

(2) 等原子團也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。

1.用電子式表示原子、陽離子、陰離子。

2.以氯化鈉、氯化鎂和氧化鉀為例，講解物質(zhì)的電子式和物質(zhì)的的形成過程的電子式，兩者的區(qū)別及書寫時應注意的問題。

講解：通過離子鍵形成的化合物均為離子化合物，如強堿、大多數(shù)的鹽以及典型的金屬氧化物等。離子鍵強弱與離子化合物的性質(zhì)

離子半徑越小，帶電荷越多，陰、陽離子間的.作用——離子鍵就越強。

小結(jié)本節(jié)課重點內(nèi)容：

形成條件：易形成陽離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時可形成離子鍵。

4.通過離子鍵形成的化合物均為離子化合物，如強堿、大多數(shù)的鹽以及典型的金屬氧化物等。

離子半徑越小，帶電荷越多，陰、陽離子間的作用——離子鍵就越強。

化學鍵教案 篇3

一、教材分析：

1、教材地位和作用

1.教學內(nèi)容：高中化學第二冊（必修）第一章第三節(jié)《化學鍵》包括：①化學鍵，②離子鍵，③共價鍵，④極性鍵和非極性鍵。

2.教材所處的地位：本節(jié)內(nèi)容是在學習了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后學習化學鍵知識。本節(jié)內(nèi)容是在原子結(jié)構(gòu)的基礎上對分子結(jié)構(gòu)知識——化學鍵的學習，學習這些知識有利于對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個較為系統(tǒng)完整的認識。同時對下節(jié)教學——電子式的學習提供基礎，下節(jié)課重點解決的問題就是用電子式表示離子鍵和共價鍵的形成過程，學生首先要知道化學鍵的概念。學習化學鍵知識對于今后學習化學反應及能力具有重要的指導意義。

3.教材分析：第一部分是關于離子鍵的內(nèi)容——復習初中學過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應生成離子化合物氯化鈉的過程。為了調(diào)動學生的積極性，以課堂討論的形式對這段知識進行復習，同時予以拓寬加深，然后在此基礎上提出離子鍵的概念；第二部分是關于共價鍵的內(nèi)容——跟離子化合物一樣，復習初中學過的氯氣和氫氣起反應形成共價化合物氯化氫的過程基礎上提出共價鍵的概念；第三部分介紹非極性鍵和極性鍵，它是對共價鍵知識的加深，學生學習了共價鍵之后，必然要考慮成鍵原子之間對共用電子對吸引能力的大小以及共用電子對在成鍵原子間的位置，教材回答了學生的疑問，引出了非極性鍵和極性鍵的概念。

2、教學目標

知識與技能：

（1）、通過對典型化合物形成的分析，了解離子鍵和共價鍵的含義，進而認識化學鍵的含義

（2）、理解離子化合物和共價化合物的概念

（3）、知道化學反應的實質(zhì)是化學鍵的重組

（4）、學會用電子式表示簡單化合物的形成過程

過程與方法：

（1）、通過對氯化鈉生成過程的實驗觀察和微觀想象，產(chǎn)生探究欲望

（2）、了解模型方法在解決化學問題上的重要意義

情感態(tài)度價值觀

通過觀察鈉跟氯氣起反應、氯氣和氫氣的演示實驗，從宏觀上體驗化學鍵的斷裂和形成所引起的化學變化，激發(fā)學生探究化學反應的本質(zhì)的好奇心；通過課件演示離子鍵和共價鍵的形成過程，是學生深入理解化學反應的微觀本質(zhì)——舊鍵的斷裂和新鍵的形成，培養(yǎng)學生對微觀粒子運動的想象力。

3、教學重點及確定依據(jù)：

重點：離子鍵和共價鍵的形成和概念。

難點：共價鍵的形成及共價鍵的極性，化學鍵的概念。

確立依據(jù)：離子鍵和共價鍵都是指相鄰原子間強烈的相互作用，是看不見、摸不著的抽象的東西，完全要靠學生的想象力來理解，所以本節(jié)課的重點和難點都為離子鍵和共價鍵。

二、教材處理

本節(jié)內(nèi)容分為兩課時進行教學，第一課時：離子鍵和共價鍵；第二課時：極性鍵和非極性鍵、離子化合物和共價化合物。本節(jié)課進行第一課時教學。

三、教學方法

根據(jù)本節(jié)課的內(nèi)容及學生的實際水平，我采取啟發(fā)-掌握式教學方法并充分發(fā)揮多媒體的輔助教學作用。

作為物質(zhì)組成的重要理論，化學鍵是一個純理論、極其抽象的知識，至今還在不斷的完善之中。對于學生來說，化學鍵沒有實驗、沒有具體感官認知，是個完全陌生的領域。所以如何創(chuàng)設一種氛圍，引導學生進入積極思考的最佳學習心理狀態(tài)就很重要了。而啟發(fā)-掌握式教學就重在教師的啟發(fā)，創(chuàng)設問題情景，以此調(diào)動學生內(nèi)在的認知需求，激發(fā)學生的學習動機。

另外，電腦多媒體以聲音、動畫、影像等多種形式強化對學生感觀的刺激，這一點是粉筆和黑板所不能比擬的，采取這種形式，可以極大提高學生的學習興趣，特別是這樣一節(jié)完全是理論知識的課，更可以利用多媒體將原子、分子等微觀世界放大無數(shù)倍，通過動畫、模型等幫助學生理解知識，從而完成教學目標。

四、教學內(nèi)容及教學過程：

引入：用兩塊不同磁極的磁鐵相吸后再拉開，讓學生思考相吸原因；同時播放鈉和氯氣反應錄象，思考氯原子和鈉原子如何結(jié)合成氯化鈉，從而引出課題—化學鍵。

新課教學：

（投影）：鈉原子遇到氯原子發(fā)生變化的示意圖。

（啟發(fā)思考）：同學們通過初中物理的學習知道，帶同種電荷的粒子相互排斥，帶異種電荷粒子相吸引。請同學們根據(jù)鈉離子與氯離子的結(jié)構(gòu)分析鈉離子和氯離子間經(jīng)典作用力的產(chǎn)生原因。

（結(jié)論）：1、離子間作用力：吸引和排斥；

2、離子鍵定義：人們把帶相反電荷離子之間的相互作用成為離子鍵

（過渡）：我們知道，原子發(fā)生化學變化時，只是最外層電子（價電子）數(shù)發(fā)生了變化，所以科學上為了表示化合物的形成引入了電子式。

請同學們自己閱讀課本，思考電子式的構(gòu)成要素，如何用電子式來表示化合物的形成。

（投影）：1、常見元素的電子式

2、氯化鈉形成過程的電子式

3、已知鉀原子與鈉原子類似，溴原子與氯原子類似，請寫出溴化鉀形成過程的電子式。

目的：培養(yǎng)學生閱讀能力和獨立解決問題的能力。

（設問）：根據(jù)離子鍵的特點，請同學們考慮哪些元素結(jié)合時會形成離子鍵》

（投影）形成離子鍵的元素特點。

（展示）一瓶氯化鈉溶液，請同學分析溶液中有哪些微粒？（Na+、Cl-、H2O）

（過渡）那么氯化氫是如何形成的呢？指導學生閱讀課本。

（投影）二、共價鍵

（動畫演示）：氯化氫形成過程。

請三位同學在黑板上用電子式表示氫氣、氯氣和氯化氫分子的形成。請一位同學描述氯氣分子的形成。 培養(yǎng)學生自學能力和流暢的表達思想的能力。

課堂小結(jié)：

鞏固練習然后布置課后作業(yè)：用幾個不同層次、有發(fā)散性的練習，讓不同層次的學生進一步鞏固所學內(nèi)容，從練習中了解學生對知識掌握程度。

板書設計：

第三節(jié) 化學鍵

一、離子鍵

1、氯化鈉的形成過程

氯化鈉形成過程分析：

2、離子鍵

①帶相反電荷離子之間的相互作用，叫離子鍵

②相互作用指同種電荷之間的排斥和異種電荷之間的吸引

③形成離子鍵的元素特點

二、共價鍵

1、氯氣、氯化氫形成過程分析

氯分子的表示：Cl-Cl

2、共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用

3、形成共價鍵的元素特點

離子鍵和共價鍵的比較：

化學鍵教案 篇4

教學目標：

1．初步了解共價鍵的三個主要參數(shù)：鍵能、鍵長、鍵角；

2．初步了解化學鍵的極性與分子極性的關系；

3．初步了解分子間作用力-氫鍵的概念。

教學重點： 共價鍵的三個主要參數(shù)；

教學過程：

[復習 ]

1．關于化學鍵的下列敘述中，正確的是 （ ）

（A）離子化合物可以含共價鍵

（B）共價化合物可能含離子鍵

（C）離子化合物中只含離子鍵

（D）共價化合物中不含離子鍵

2．下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價鍵，又能彼此

結(jié)合形成非極性共價鍵（ ）

（A）Na （B）Ne （C）Cl （D）O

3．寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式

[板書]1、表明共價鍵性質(zhì)的參數(shù)

（1）鍵長：成鍵的兩個原子或離子的核間距離。

[講述]鍵長決定分子的穩(wěn)定性，一般說來，鍵長越短，鍵越強，也越穩(wěn)定。鍵長的大小與成鍵微粒的半徑大小有關。如鍵和H—ClH—I?！猙rh—br>

[板書]（2）鍵能：拆開1 l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。

[講述]鍵能決定分子的穩(wěn)定性，鍵能越大，鍵越牢，分子越穩(wěn)定。

[板書]（3）鍵角：分子中相鄰的兩個鍵之間的夾角。

[講述]鍵角決定分子的空間構(gòu)型，凡鍵角為180°的為直線型，如： ；凡鍵角為

109°28′的為正四面體，如： 。

[思考]共價鍵中有極性鍵和非金屬鍵，由共價鍵形成的分子中是否也有極性呢？

[板]2、非極性分子和極性分子

化學鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。

[講述]（1）非極性分子：分子中電子云分布均勻，分子結(jié)構(gòu)對稱的分子屬于非極性分子。只由非極性鍵結(jié)合成的分子都是非極性分子。如： 。由極性鍵結(jié)合成的`分子，分子中正、負電荷的重心重疊，結(jié)構(gòu)對稱也屬于非極性分子。如：

（2）極性分子：分子中由于電子云分布不均勻而呈極性的分子。由極性鍵結(jié)合形成的分子，正、負電荷重心不重疊，產(chǎn)生正、負極，分子結(jié)構(gòu)不對稱，屬于分子極性分子。如：HCl、 。

（3）相似相溶原理：極性分子組成的溶質(zhì)量于極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)量溶于非極性分子組成的溶劑。

如： 為非極性分子，易溶于非極性分子 溶劑中。

[板書] 3、分子間作用力?

[設問] 請大家思考一下，分子間作用力是不是一種化學鍵，為什么? 請舉例說明。

[講解] 大家所舉例子都很恰當，也即分子間作用力不是化學鍵，它比化學鍵要弱得多，它廣泛地存在于分子與分子之間，但只有在分子與分子充分接近時，分子間才有明顯的作用。分子間作用力對物質(zhì)的熔點、沸點、溶解度等都有影響

分子間作用力存在于：分子與分子之間

化學鍵存在于：分子內(nèi)相鄰的原子之間。

[問題]根據(jù)元素周期律，鹵素氫化物的水溶液均應為強酸性，但HF表現(xiàn)為弱酸的性質(zhì)，為什么？

[閱讀]科學視野 分子間作用力和氫鍵

[板書] 氫鍵：

[講述]與吸電子強的元素（F、O、N等）相結(jié)合的氫原子，由于鍵的極性太強，使共用電子極大地偏向于高電負性原子。而H原子幾乎成了不帶電子、半徑極小的帶正電的核，它會受到相鄰分子中電負性強、半徑較小的原子中孤對電子的強烈吸引，而在其間表現(xiàn)出較強的作用力，這種作用力就是氫鍵。

[講述]氫鍵的形成對化合物的

物理和化學性質(zhì)具有重要影響。

[解釋]化合物的熔沸點，主要取決于分子間力，其中以色散力為主。以氧族元素為例，H2Te、S2Se、H2S隨相對分子質(zhì)量的減小，色散力依次減弱，因而熔沸點依次降低。然而H2O由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強，從而改變了Te—S氫化物熔沸點降低的趨勢而猛然升高，鹵族中的HF和氮族中的NH3也有類似情況。

[小結(jié)] 略

[板書計劃]

1．表明共價鍵性質(zhì)的參數(shù)

（1）鍵長：成鍵的兩個原子或離子的核間距離。

（2）鍵能：拆開1 l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。

（3）鍵角：分子中相鄰的兩個鍵之間的夾角。

2．非極性分子和極性分子

化學鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。

3．分子間作用力? 氫鍵：

[課堂練習]

1．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（ ）

A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．CaCl2?

2．下列物質(zhì)中，不含非極性鍵的非極性分子是（ ）

A．Cl2B．H2OC．N2D．CH4?

3．下列關于極性鍵的敘述不正確的是（ ）

A．由不同種元素原子形成的共價鍵?

B．由同種元素的兩個原子形成的共價鍵?

C．極性分子中必定含有極性鍵?

D．共用電子對必然偏向吸引電子能力強的原子一方?

4．下列化學鍵一定屬于非極性鍵的是（ ）

A．共價化合物中的共價鍵 B．離子化合物中的化學鍵?

C．非極性分子中的化學鍵 D．非金屬單質(zhì)雙原子分子中的化學鍵?

化學鍵教案 篇5

化學鍵小班教案

一、教學目標

1.了解化學鍵的概念；

2.掌握化學鍵的種類及特點；

3.能夠描述共價鍵、離子鍵和金屬鍵的形成過程；

4.能夠解釋化學反應與化學鍵的關系；

5.掌握化學鍵名稱的命名方法及化學鍵符號的表示方法。

二、教學內(nèi)容

化學鍵是化學反應中物質(zhì)發(fā)生結(jié)合的一種重要方式，是構(gòu)成化合物的基礎。本課主要講解以下內(nèi)容：

1.化學鍵的概念；

2.化學鍵的種類及特點；

3.共價鍵的形成；

4.離子鍵的形成；

5.金屬鍵的形成；

6.化學鍵的命名方法及表示方法。

三、教學重點

1.了解化學鍵的概念和化學鍵的種類及特點；

2.掌握共價鍵、離子鍵和金屬鍵的形成過程及相關實驗。

四、教學難點

1.理解離子鍵和金屬鍵的形成過程；

2.掌握化學鍵的命名方法及表示方法。

五、教學方法

課堂教學、情境教學、實驗教學、互動教學、討論教學。

六、教學過程

1.化學鍵的概念

教師通過講解和投影，向?qū)W生介紹化學鍵的概念。

2.化學鍵的種類及特點

教師依次講解共價鍵、離子鍵和金屬鍵的形成過程，并介紹它們的特點。

3.共價鍵的形成

教師通過實驗教學，讓學生親身體驗兩個非金屬元素的化學反應，進而理解共價鍵的形成過程。

4.離子鍵的形成

教師通過實驗教學，讓學生親身體驗金屬和非金屬元素的化學反應，進而理解離子鍵的形成過程。

5.金屬鍵的形成

教師通過實驗教學，讓學生親身體驗兩個金屬元素的化學反應，進而理解金屬鍵的形成過程。

6.化學鍵的命名方法及表示方法

教師通過示范和板書，向?qū)W生介紹化學鍵名稱的命名方法及化學鍵符號的表示方法。

七、教學評價

1.教學效果

檢查學生是否掌握了本課的重點、難點內(nèi)容，以及化學鍵的種類、特點及形成過程，并能夠進行化學鍵命名和表示。

2.學生評價

詢問學生對本課的學習情況、意見及建議。

3.教師評價

對學生的表現(xiàn)及教學過程進行總結(jié)，反思自己的不足，以便進一步提高教學水平。

八、教學資源

教師可以使用以下教學資源：

1. 課件：化學鍵的概念、種類及形成過程；

2. 實驗器材：實驗室中常用的實驗器材，如試管、移液管等；

3. 實驗試劑：包括金屬和非金屬元素、酸、堿等；

4. 工具書：《化學反應原理》、《化學反應實驗》等。

化學鍵教案 篇6

1.使學生理解離子鍵、共價鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價化合物的形成。

2.使學生了解的概念和化學反應的本質(zhì)。

能力目標：

通過離子鍵和共價鍵的教學，培養(yǎng)對微觀粒子運動的想像力。

教學過程：

[引入]元素的性質(zhì)主要決定于原子最外層的電子數(shù)。但相同原子形成不同分子時，由于分子結(jié)構(gòu)不同，則分子的性質(zhì)也不同，今天我們學習分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的初步知識。

[講解]化學變化的實質(zhì)是分子分成原子，而原子又重新結(jié)合為分子的過程，在這個過程中有分子的形成和破壞，因此，研究分子結(jié)構(gòu)，對于了解不知所措垢結(jié)構(gòu)和性能十分重要。

人們已發(fā)現(xiàn)了和合成了一千多萬種物質(zhì)，為什么這100多種元素能形成這么多形形色色的物質(zhì)?原子是怎樣結(jié)合的?為什么兩個氫原子結(jié)合為一個氫分子，而兩個氦原子不能結(jié)合成一個氦分子呢?

實驗表明：水加熱分解需10000C以上，破壞O—H需463KJ/mol。加熱使氫分子分成氫原子，即使0C以上，分解率也不到1%，破壞H—H需436KJ/mol

所以，分子中原子之間存在相互作用。此作用不僅存在于相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)不直接相鄰的原子之間。

[實驗]取一塊黃豆大已切去氧化層的'金屬鈉，用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈預熱。待鈉熔融成球狀時，將盛氯氣的集氣瓶扣在鈉的上方，觀察現(xiàn)象。

金屬鈉與氯氣反應，生成了離子化合物氯化鈉，試用已經(jīng)學過的原子結(jié)構(gòu)的知識，來分析氯化鈉的形成過程，并將討論的結(jié)果填入下表中。

2.離子鍵：陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。

3.電子式：在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子的式子叫做電子式。例如：

4.用電子式表示離子化合物的形成過程:

注意:電荷數(shù);離子符號;陰離子要加括號;不寫”=”;不合寫.

5.離子鍵的影響因素：

離子所帶的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子鍵越強。

共價鍵廣泛存在于非金屬單質(zhì)和共價化合物里。

討論：請同學們從原子結(jié)構(gòu)上分析，氫原子是怎樣結(jié)合成氫分子的?

[講解]在形成氫分子時，電子不是從一個氫原子轉(zhuǎn)移到另一個氫原子中，而是在兩個氫原子間共用，形成共用電子對，從而兩個氫原子都達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成氫分子。

[板書]2.共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。

[練習]請同學們用電子式表示CO2的形成過程。

[介紹]在化學上常用一根短線表示一對共用電子，比如：H—H、H—Cl、Cl—Cl。

共價鍵存在于非金屬單質(zhì)和共價化合物里，它有三個參數(shù)：

①鍵長：兩個成鍵原子的核間距離，一般來說，鍵越短，鍵就越強，越牢固。

共價鍵較強，斷開共價鍵需要吸收能量。如：拆開1molH—H需要吸收436KJ能量。

②鍵能：拆開1mol共價鍵需吸收的能量。一般來說，鍵能越高，鍵越強，越牢固。

1.已知HCl、HF的穩(wěn)定性，請分析H—Cl、H—F的鍵長和鍵能的大小。

2.已知HA的鍵能比HB的鍵能高，請分析HA和HB的穩(wěn)定性強弱。

化學鍵教案 篇7

1．? 下列燃料中，不屬于化石燃料的是(??? )。

A．煤??????? B．石油????? C．天然氣??????? D．水煤氣

2．? 1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱，表示該反應的熱化學方程式正確的

是(??? )。

A．2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)；? △H =-142.9 kJ

B．H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(l)； △H =-285.8 kJ

C．2H2 + O2 =2H2O；???? ???△H =-571.6 kJ

D．H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)；△H =-285.8kJ

2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)；△H =-571.6kJ

C3H8(g) +5O2(g) =3CO2(g) + 4H2O(l)；△H =-2220.0kJ

實驗測得氫氣和丙烷的混和氣體共5mol完全燃燒時放熱3847kJ，則混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是(??? )。

A．1:3???????????? B．3:1?????????? C．1:4?????????? D．1:1

4．下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖是(??? )。

能源可劃分為一級能源和二級能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源；需依靠其它能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制取：

2H2O(l) =2H2(g) + O2(g)；△H =+571.6kJ

5．下列敘述正確的是(??? )。

6．已知：CH4(g) + 2O2(g) =2H2O(l) + CO2(g)；△H =-890.3kJ，1克氫氣和1克甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比約是(??? )。

A．1:3.4???????? B．1:1.7???????????????????? C．2.3:1?????????????? D．4.6:1

7．關于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是(??? )。

A．構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級能源

1．閱讀材料，回答問題：

（1）某無色液體A，通電時生成無色氣體B和C，B能使帶火星的木條著火，C能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰且只生成A。則B、C的化學式分別為???????? 。

（2）若已知每摩氣體C燃燒后生成A液體時放出285.8kJ的`熱量，試寫出其燃燒的熱化學方程式：??????????????????????????????????????????????????????? 。

（3）能源可分為一級能源和二級能源。自然界以現(xiàn)存形式提供的能源稱為一級能源；需要依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。有人認為，氣體C是一種優(yōu)質(zhì)能源，你認為氣體C作為能源的最突出的優(yōu)點是

。

（4）也有人認為氣體C作為能源是不現(xiàn)實的，你的意見呢？你如果認為現(xiàn)實，答出現(xiàn)實的理由。如果認為不現(xiàn)實，則答出不現(xiàn)實的理由。（不少于20字）

2． 50 mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題。

（1）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是什么？

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱的數(shù)值有何影響?

（3）改用60 mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放熱量是否相等?所求中和熱數(shù)值是否相等？簡述理由。

（4）用相同濃度和體積的氨水代替氫氧化鈉溶液進行上述實驗，為什么測得中和熱的數(shù)值偏低？

火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知該化合物由C．H、N三種元素組成，????????? WC＝40％，WH=13.33％，其分子量為60。通過結(jié)構(gòu)分析可知，該物質(zhì)分子中有一個氮原子以 存在，且不與H原子直接相連。燃料的氧化劑是N2O4，燃燒產(chǎn)物只有CO2、H2O、N2，5.00g“偏二甲胼”完全燃燒時可放出212.5kJ熱量。

（1）試推算“偏二甲肼”的分子式，并寫出它的結(jié)構(gòu)簡式。

（2）寫出燃料燃燒的熱化學方程式。

1．? 不是氧化還原反應。因所有元素的化合價均沒改變，因而沒有電子得失。

3．? Fe + CuSO4==FeSO4+ Cu????????? Fe + Cu2+==Fe2++ Cu

，還原劑是Fe，氧化劑是CuSO4 ， 被還原為 ， 被氧化為 。

（2）3 BrF3 + 5H2O =HBrO3 + 9HF + Br2 + O2

(1)??????????????? BrF3；BrF3 ，H2O 。

化學鍵教案 篇8

因為大綱對本節(jié)的要求都是A層次要求，我們可嘗試通過設計開放性問題情境和實驗情境，使具有不同思維優(yōu)勢的學生都能夠參與到課堂中來，通過自由表達各自觀點來感受成功的喜悅，同時在小組討論和合作學習的過程中，激發(fā)學生的集體榮譽感，既活躍了學生的思維活動，又使學生體會到合作的必要與快樂，促進學生之間的合作與競爭，使課堂真正成為學生的.課堂。

改變教師的教與學生的學的方式，充分體現(xiàn)新課程理念，體現(xiàn)教材改革以人為本，以學生的發(fā)展為本的思想，培養(yǎng)學生終身學習的能力。

本節(jié)內(nèi)容學生在初中已積累了一定的基礎知識，且內(nèi)容與社會生活息息相關，也是當今家喻戶曉的話題，學生很易于發(fā)揮，是學生把廣泛興趣與中心興趣有機結(jié)合，同時培養(yǎng)自學能力的較好內(nèi)容。

首先提前1～2天要求學生預習好本節(jié)內(nèi)容并設計好問題上報教師，教師提前把問題按思維發(fā)展的過程提煉出幾個核心問題，通過問題串連課堂，通過問題鼓動學生踴躍小組合作討論，發(fā)表各組見解，不斷完整問題的答案。主要問題如下：

1）化學反應有用嗎？化學反應都有用嗎？舉例說明。

有些有用、有些有害。

2）化學反應都伴有能量變化嗎？這里所指的能量你有何認識的嗎？

一定。能量可能熱能、光能、化學能。

3）化學反應常常伴隨熱量的變化，你有體會嗎？為什么化學反應中會有吸熱和放熱現(xiàn)象？學生猜想，教師總結(jié)。

強調(diào)“常?！保⒎且欢?。做好實驗是建立化學反應中能量變化概念的關鍵。

①新舊物質(zhì)組成結(jié)構(gòu)不同，本身具有能量不同。

②反應中能量守恒。

③反應物生成物若以熱量形式表現(xiàn)為放熱或吸熱。

∑E（反應物）>∑E（生成物）------放熱反應（能量釋放）

④反應的吸放熱與反應本身是否需要加熱無關。

媒體演示非常形象直觀，便于理解。

4）人類現(xiàn)階段是如何利用能源？利用這些能源有何利弊？舉例說明．

煤、石油、天然氣等化石燃料;電力、水力、太陽能等等．

5）你認為如何來提高煤等燃料的燃燒？

從燃燒的條件上分析，充分燃燒放熱多：足量空氣（適量）；增大接觸面（固、液→氣）．

6）人類很多時候在利用反應放熱，是否有利用反應吸熱？

充分利用＂家庭小實驗＂進行探究性實驗．

7）閱讀課后＂資料＂，你有何認識？

為何要發(fā)生伊拉克戰(zhàn)爭？我國為何要實施西氣東送？西電東輸？

媒體演示＂能源的儲量＂、＂可開采年限＂

8）人類利用能源可分為哪幾個時代？

利用課后＂閱讀＂，體會到人類的不斷進步與發(fā)展，對未來充滿信心。

本節(jié)作業(yè)：調(diào)查家庭所用燃料的性能、價格、燃燒產(chǎn)物對環(huán)境的影響及提高燃燒效率的措施。通過作業(yè)培養(yǎng)學生研究性學習的能力。

化學鍵教案 篇9

一、教材分析

1.本節(jié)是人教版高中化學必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》的第3節(jié)。初中介紹了離子的概念，學生知道鈉離子與氯離子由于靜電作用結(jié)合成化合物氯化鈉，又知道物質(zhì)是由原子、分子、離子構(gòu)成的，但并沒有涉及到離子化合物、共價化合物以及化學鍵的概念。本節(jié)的目的是使學生進一步從結(jié)構(gòu)的角度認識物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學反應的實質(zhì)，是對學生的微粒觀和轉(zhuǎn)化觀較深層次的學習。為今后學習有機化合物、化學反應與能量打下基礎。并通過這些對學生進行辯證唯物主義世界觀的教育。所以這一課時無論從知識性還是思想性來講，在教學中都占有重要的地位。

2.從分類的角度上來看，前面有了物質(zhì)的分類，化學反應的分類，本節(jié)內(nèi)容則是從物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)上進行分類，根據(jù)物質(zhì)的成鍵方式，將化學鍵分為離子鍵和共價鍵（在選修3中再介紹金屬鍵），共價鍵再分為極性鍵與非極性鍵。在教學中要注意與前面知識的聯(lián)系，一是各種化學鍵與各類物質(zhì)的關系，二是化學鍵變化與化學反應的關系。

3.課標要求

化學鍵的相關內(nèi)容較多，教材是按照逐漸深入的方式學習，課標也按照不同的`層次提出不同的要求，本節(jié)的課標要求為：“認識化學鍵的涵義，知道離子鍵和共價鍵的形成”；第三章《有機物》要求“了解有機化合物中碳的成鍵特征”；選修4《化學反應與能量》中要求“知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因”；選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》中要求“能說明離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)；了解晶格能的應用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱；知道共價鍵的主要類型，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)；認識共價分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復雜性，能根據(jù)有關理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型，能說明簡單配合物 的成鍵情況；知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)”。

也就是說，在本節(jié)教學中，對化學鍵的要求并不高，教學中應當根據(jù)課標要求，注意學生的知識基礎和和學生的生理、心理發(fā)展順序及認知規(guī)律，降低難度，注意梯度。在電子式的教學中，而其中不必用太多時間將各種物質(zhì)電子式都要學生練習一遍，取幾個典型的投影出來讓學生知道書寫時的注意事項就行了。并且交待學生不要花太多時間去鉆復雜物質(zhì)的電子式，如二氧化硫、二氧化氮等電子式的書寫。要注意本節(jié)課概念較多，且概念又比較抽象，因此要注意教學手段的科學使用，充分發(fā)揮多媒體的輔助教學功能，增強學生對概念的理解。

二、教學目標

1．知識與技能

（1）理解離子鍵的概念，要知道常見物質(zhì)形成的離子化合物或共價化合物，了解形成離子鍵和共價鍵的簡單規(guī)律；

（2）知道電子式含義，能用電子式表示簡單的物質(zhì)及其形成過程；

（3）了解鍵的極性；

（4）了解共價鍵的概念，從化學鍵的變化角度理解化學反應的本質(zhì)。

2．過程與方法

（1）通過實驗1-2鈉與氯氣反應的實驗，得出感性認識，結(jié)合動畫從微觀模擬氯化鈉的形成，建立離子鍵的概念，了解離子鍵的實質(zhì)；通過原子得失電子能力簡單歸納出形成離子鍵的條件。

（2）通過電子式的書寫強化對離子鍵的內(nèi)涵和外延的理解；

（3）通過P22思考與交流，并結(jié)合動畫模擬演示，建立共價鍵的概念，了解共價鍵的實質(zhì)和共價鍵的極性。并從原子得失電子能力角度簡單歸納出共價鍵的形成條件；

（4）通過P22表1-3、學與問等，鞏固用電子式表示出共價鍵及共價鍵的形成過程；

（5）通過P23思考與交流，知道離子化合物與共價化合物的區(qū)別；并且建立化學鍵的概念；

（6）通過模擬演示氯化氫的形成，了解化學反應的本質(zhì)是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程。

3．情感態(tài)度與價值觀：

（1）培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題；

（2）培養(yǎng)學生對微觀粒子運動的想像力；

（3）培養(yǎng)學生由個別到一般的研究問題方法，從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的科學方法。

三、教學重難點

教學重點：離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物的概念理解；電子式的書寫。

教學難點：離子鍵概念、共用電子對、極性鍵和非極性鍵的理解；物質(zhì)變化中被破壞的化學鍵類型判斷。

四、課時建議

第1課時：離子鍵

第2課時：共價鍵

五、教學流程

1.離子鍵

提出問題（分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的；物質(zhì)種類多于元素種類原因）→實驗（鈉與氯氣的反應）→表征性抽象（通過鈉與氯氣反應的結(jié)果得出結(jié)論）→原理性抽象（動畫模擬氯化鈉形成，得出離子鍵概念）→得出結(jié)論（離子鍵定義）→離子鍵形成條件→離子鍵形成條件→離子鍵的實質(zhì)→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點→離子化合物概念→實例→反思與評價

2.共價鍵

復習離子鍵及氫氣與氯氣的反應→提出新問題（氯化氫的形成原因）→原理性抽象→得出結(jié)論（共價鍵定義）→用電子式表示共價鍵的方法→共價鍵的形成條件→構(gòu)成共價鍵的粒子的特點→共價鍵的實質(zhì)→共價化合物的概念→共價鍵的種類（極性鍵與非極性鍵）→離子健與共價鍵的概念辨析→歸納總結(jié)出化學鍵的定義→化學反應的實質(zhì)→教學評價

化學鍵教案 篇10

各位評委、各位老師：大家好！

今天我說課的題目是《化學鍵》，我將從教材分析、教法分析、學法指導和教學程序等幾個方面談談自己對這節(jié)課的教學設計。

一、說教材

1、本章教材的地位和作用

元素周期表和元素周期律在高中化學學習中的地位是極其重要的。因為是第一次將元素及其單質(zhì)和化合物知識的歸納性、系統(tǒng)化、規(guī)律性學習。其特點是有很強的，并且會出現(xiàn)很多新的化學性質(zhì)及化學變化。而在鹵素之后，緊接著還有兩章新的元素及其單質(zhì)和化合物的學習，分別是氧族和碳族元素。若能在這章的.學習中能很好掌握變化規(guī)律及學習方法，并能把這些規(guī)律和方法運用到后面的化學學習中，那么原本瑣碎的知識將會系統(tǒng)化，學習也會輕松很多。

2、本節(jié)課教材的地位與作用

本節(jié)課是人教版高中化學必修二第一章的第三節(jié)化學鍵，這節(jié)課要解決的問題就是要從微觀角度來解釋這些化學反應是怎么發(fā)生的，生成物是怎么形成的。雖然這些知識很抽象，學生理解時會有些困難，但它將會幫助學生更好理解化學反應的發(fā)生，從而找出規(guī)律。

3、教學目標

根據(jù)教學大綱和本節(jié)教材的特點，我設立了以下教學目標。

知識目標：理解離子鍵和共價鍵;理解離子化合物和共價化合物;知道化學鍵。

能力目標：培養(yǎng)學生思維的邏輯性和解決問題的能力;培養(yǎng)學生分析判斷能力和歸納總結(jié)知識的能力。

情感目標：培養(yǎng)學生透過現(xiàn)象看事物發(fā)展的本質(zhì)的哲學思想。

4、教學重點和難點

離子鍵和共價鍵都是指相鄰原子間強烈的相互作用，是看不見、摸不著的抽象的東西，完全要靠學生的想象力來理解，所以本節(jié)課的重點和難點都為離子鍵和共價鍵。

二、說教法

根據(jù)本節(jié)課的內(nèi)容及學生的實際水平，我采取啟發(fā)-掌握式教學方法并充分發(fā)揮電腦多媒體的輔助教學作用。

作為物質(zhì)組成的重要理論，化學鍵是一個純理論、極其抽象的知識，至今還在不斷的完善之中。對于學生來說，化學鍵沒有實驗、沒有具體感官認知，是個完全陌生的領域。所以如何創(chuàng)設一種氛圍，引導學生進入積極思考的學習心理狀態(tài)就很重要了。而啟發(fā)-掌握式教學就重在教師的啟發(fā)，創(chuàng)設問題情景，以此調(diào)動學生內(nèi)在的認知需求，激發(fā)學生的學習動機。

另外，電腦多媒體以聲音、動畫、影像等多種形式強化對學生感觀的刺激，這一點是粉筆和黑板所不能比擬的，采取這種形式，可以極大提高學生的學習興趣，特別是這樣一節(jié)完全是理論知識的課，更可以利用多媒體將原子、分子等微觀世界放大無數(shù)倍，通過動畫、模型等幫助學生理解知識，從而完成教學目標。

三、說教學過程

新課引入

用兩塊不同磁極的磁鐵相吸后再拉開，讓學生思考相吸原因;同時播放鈉和氯氣反應錄象，思考氯原子和鈉原子如何結(jié)合成氯化鈉，并分析兩種作用力的差別，從而引出課題—化學鍵。

講解

啟發(fā)學生透過現(xiàn)象看變化的本質(zhì)，提出問題，鈉和氯氣如何形成氯化鈉。利用多媒體演示氯化鈉的形成過程和氯化鈉晶體的模型，引出離子鍵和離子化合物的概念。通過具體實例啟發(fā)學生歸納離子鍵的特點及離子鍵的成鍵規(guī)律并學會利用這些規(guī)律如何判斷離子化合物。然后引導學生思考除了離子化合物外我們遇到的其他物質(zhì)又是如何形成的，如氯化氫、水等。再利用多媒體演示氫氣和水的形成過程，引出共價鍵及共價化合物概念。通過具體實例啟發(fā)學生歸納共價鍵的特點并學會如何判斷共價化合物。隨即推出化學鍵的概念，并簡單介紹化學鍵的分類情況。

鞏固歸納

針對本節(jié)課的重點和難點提出討論題，讓學生分組討論，交流答案，并布置作業(yè)。至此，教學目標完成，最后提出一道思考題，讓學生回家思考。

最新化學鍵教案9篇

學生們有一個生動有趣的課堂也是離不開老師提前備好教案課件，大家可以開始寫自己課堂教案課件了。做好教案課件的前期設計，才能按質(zhì)按量地達到預期教學目標，寫好教案課件的重點在哪里？以下為幼兒教師教育網(wǎng)的編輯為大家整理的“化學鍵教案”，我們會在網(wǎng)站上發(fā)布更多相關消息請留意！

化學鍵教案 篇1

對教材的分析及教學目標的確立

1．教學資料：高中化學第一冊（必修）第五章第四節(jié)《化學鍵》第一課時包括：①化學鍵，②離子鍵，③共價鍵，④極性鍵和非極性鍵。

2．教材所處的地位：本節(jié)資料是在學習了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后學習化學鍵知識。本節(jié)資料是在原子結(jié)構(gòu)的基礎上對分子結(jié)構(gòu)知識——化學鍵的學習，學習這些知識有利于對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個較為系統(tǒng)完整的認識。同時對下節(jié)教學——電子式的學習供給基礎，下節(jié)課重點解決的問題就是用電子式表示離子鍵和共價鍵的構(gòu)成過程，學生首先要明白化學鍵的概念。學習化學鍵知識對于今后學習氮族元素、鎂鋁等章具有重要的指導意義。

3．教材分析：第一部分是關于離子鍵的資料——復習初中學過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應生成離子化合物氯化鈉的過程。為了調(diào)動學生的進取性，以課堂討論的形式對這段知識進行復習，同時予以拓寬加深，然后在此基礎上提出離子鍵的概念；第二部分是關于共價鍵的資料——跟離子化合物一樣，復習初中學過的氯氣和氫氣起反應構(gòu)成共價化合物氯化氫的過程基礎上提出共價鍵的概念；第三部分介紹非極性鍵和極性鍵，它是對共價鍵知識的加深，學生學習了共價鍵之后，必然要研究成鍵原子之間對共用電子對吸引本事的大小以及共用電子對在成鍵原子間的位置，教材回答了學生的疑問，引出了非極性鍵和極性鍵的概念。

4．教學目標的確定：

1）知識目標：理解離子鍵和共價鍵的概念；了解離子鍵和共價鍵的構(gòu)成條件；了解化學鍵的概念和化學反應的本質(zhì)。

2）本事目標：對立統(tǒng)一論思想：陰、陽離子構(gòu)成了離子化合物中的矛盾的兩個方面。

3）情感目標：經(jīng)過觀察鈉跟氯氣起反應、氯氣和氫氣的演示實驗，從宏觀上體驗化學鍵的斷裂和構(gòu)成所引起的化學變化，激發(fā)學生探究化學反應的本質(zhì)的好奇心；經(jīng)過課件演示離子鍵和共價鍵的構(gòu)成過程，是學生深入理解化學反應的微觀本質(zhì)——舊鍵的斷裂和新鍵的構(gòu)成，培養(yǎng)學生對微觀粒子運動的想象力。

二、教學重點、難點

重點：離子鍵和共價鍵的概念。

難點：化學鍵的概念，化學反應的本質(zhì)。

確立依據(jù)：化學鍵存在于微觀結(jié)構(gòu)中，我們無法進行觀察，只能經(jīng)過CAI演示，使學生去了解構(gòu)成過程。這部分資料屬于化學基本概念，這在高考試題中也屬于重點，所以很有必要去突破這部分資料。

三、教材處理

資料調(diào)整：這節(jié)課先講解化學鍵相關的知識，把用電子式表示離子鍵和共價鍵的資料放到下一課時去學習。

四、教學方法

3W教學法（What：是什么，Why：為什么，How：怎樣做）。

五、教學資料及教學過程：

（一）、引入：請學生回憶鈉和氯氣反應、氫氣和氯氣的反應實驗現(xiàn)象。之后播放上述兩個實驗的錄象，讓學生加深實驗現(xiàn)象。過渡，讓學生思考這兩個反應的微觀實質(zhì)是什么？引出這節(jié)課的教學資料。

（二）、新課教學：

（1）、離子鍵：演示NaCl的構(gòu)成過程引出概念，分析成鍵原因、特點，粒子間的相互作用。再來分析哪些原子之間會明顯以離子鍵結(jié)合？在周期表中處于什么位置？

（2）、共價鍵：經(jīng)過演示HCl的構(gòu)成過程引出概念，分析其成鍵原因、特點，粒子間的相互作用。同樣來分析哪些原子之間會明顯以共價鍵結(jié)合？根據(jù)原子吸引電子本事不一樣共價鍵分為非極性共價鍵和極性共價鍵。

（3）、離子鍵和共價鍵的比較：從概念、成鍵粒子、粒子間作用、構(gòu)成條件等方面去比較二者。

（4）化學鍵：由演示甲烷各原子間的相互作用，引出化學鍵的概念。強調(diào)：存在與分子內(nèi)或晶體內(nèi)，分子間不存在；必須是相鄰的原子或陰、陽離子間。

（5）、化學反應的微觀實質(zhì)：經(jīng)過對NaCl、HCl構(gòu)成的討論，得出化學反應的微觀實質(zhì)，及反應條件和反應熱的原因。

六、課堂小結(jié)：離子鍵、共價鍵、化學鍵的概念，化學反應的本質(zhì)。

七、布置作業(yè):課后習題一，鞏固本節(jié)所學資料.

化學鍵教案 篇2

【引入】

前邊通過元素周期律、周期表的學習，知道目前已知的元素種類只有一百多種，可這些元素卻構(gòu)成了已發(fā)現(xiàn)或合成的一千多萬種物質(zhì)，元素的原子能夠相互結(jié)合形成多種多樣的物質(zhì)，說明形成這些物質(zhì)的原子間一定存在著相互作用。下面以電解水為例：

【投影】

水在直流電的作用下分解

2H2O==2H2↑+O2↑

【思考質(zhì)疑】

水在通電條件下能夠發(fā)生分解，為什么要通電？

【歸納】

水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的，氫原子和氧原子之間存在著很強的相互作用，要破壞這種相互作用就需要消耗能量，通電正是為了提供使水分解所需要的能量。

【分析歸納】

水在通電時分解成H2和O2，在這個過程中首先水分子中氫原子和氧原子間的化學鍵斷裂，形成單個的氫原子和氧原子，然后氫原子和氫原子間、氧原子和氧原子間分別又以新的化學鍵結(jié)合成為氫分子和氧分子。所以可以得出結(jié)論：化學反應中物質(zhì)變化的實質(zhì)——舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。

【投影】

化學反應中物質(zhì)變化的實質(zhì)：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。

【過渡】

而我們目前元素有一百多種，這些元素從大的角度分兩類：金屬元素、非金屬元素。金屬元素的原子一般容易失電子，非金屬元素的原子一般容易得電子。我們發(fā)現(xiàn)非金屬和非金屬元素之間，非金屬元素和金屬元素之間都可以通過化學鍵構(gòu)成物質(zhì)，他們之間的化學鍵是否一樣？下面我們以氫氣在氯氣中燃燒和鈉在氯氣中燃燒為例。

【聯(lián)想質(zhì)疑】

氫氣在氯氣中的燃燒形成氯化氫和鈉在氯氣中的燃燒形成氯化鈉，在形成化學鍵方面是否相同？

【點評歸納】

在氯化鈉的形成過程中，由于鈉是金屬元素很容易失電子，氯是非金屬元素很容易得電子，當鈉原子和氯原子靠近時，鈉原子就失去最外層的一個電子形成鈉陽離子，氯原子最外層得到鈉的一個電子形成氯陰離子（兩者最外層均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），陰、陽離子靠靜電作用形成化學鍵——離子鍵，構(gòu)成氯化鈉。

而氫氣在氯氣中燃燒時，氫分子和氯分子獲得能量，化學鍵分別斷裂，從而形成氫原子和氯原子。由于氫和氯都是非金屬元素，都有得電子的趨勢，最終誰也不能把對方的電子完全得到，氯和氫都沒有完全得失電子，而是氯原子和氫原子各提供一個電子組成共用電子對，從而使兩者的最外層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)并產(chǎn)生強烈的相互作用——形成化學鍵，這樣的化學鍵叫共價鍵。

【媒體展示——板書】

離子鍵：陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵。一般存在于活潑金屬和活潑非金屬之間。

共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學鍵。一般非金屬元素之間形成共價鍵。

【歸納比較】

鍵的類型 離子鍵 共價鍵

定義

成鍵原因

成鍵微粒

成鍵方式

成鍵元素

判斷依據(jù)

【課堂練習】

請運用你所學的知識判斷下列物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學鍵？

⑴NaF

⑵CH4

⑶H2O

⑷CaO

⑸KBr

⑹HF

⑺BaCl2

⑻O2

⑼CO2

⑽MgCl2

⑾Ar

⑿NaOH

【過渡】

我們已經(jīng)學習過物質(zhì)的分類，知道物質(zhì)分純凈物、混合物；純凈物又分單質(zhì)和化合物。通過化學鍵的學習，我們知道構(gòu)成物質(zhì)的離子（或原子）之間的化學鍵也是有區(qū)別的——又分為離子鍵、共價鍵等。于是，人們根據(jù)化合物中所含化學鍵類型的不同，把化合物分為離子化合物和共價化合物。

【媒體展示——板書】

離子化合物：含有離子鍵的化合物。

共價化合物：只含有共價鍵的化合物。

【設問】

如何判斷一種物質(zhì)是否屬于離子化合物或共價化合物？

【討論回答】

關鍵在于化合物中是否存在離子鍵？若有離子鍵時，該化合物一定是離子化合物。

【練習】請判斷下列物質(zhì)中哪些分別屬于離子化合物或共價化合物？

⑴NaF

⑵CH4

⑶H2O

⑷CaO

⑸KBr

⑹HF

⑺BaCl2

⑻O2

⑼CO2

⑽MgCl2

⑾Ar

⑿NaOH

【歸納強調(diào)】

（1）當一個化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物。

（2）當一個化合中同時存在離子鍵和共價鍵時，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物。

（3）只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才稱為共價化合物。

（4）在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素；共價化合物一般只含有非金屬元素（NH4+例外）

化學鍵教學設計2【教學目標】

使學生理解化學鍵、離子鍵和共價鍵的概念，通過離子鍵和共價鍵的教學，培養(yǎng)學生對微觀粒子運動的想象力。

通過對化學鍵、離子鍵和共價鍵的教學，培養(yǎng)學生的抽象思維能力和分析推理能力。

通過對共價鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學生求實、創(chuàng)新的精神；激發(fā)學生的學習興趣和求知欲；培養(yǎng)學生從宏觀到微觀、從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的科學方法。

【教學過程中教師的活動】

一、引入新課

上章我們認識了周期表，表中包含了目前所發(fā)現(xiàn)的所有元素，而這僅有的一百多種元素是如何構(gòu)成世界萬物的呢？通過本節(jié)課的探討我們將解開這個謎。

二、化學鍵的探討

1、課件展示：水在通電條件下分解。

2、設問：水發(fā)生分解為什么要通電呢？

3、提示：請同學們閱讀教材32頁第一自然段。

4、板書：化學鍵：相鄰原子間的相互作用。

6、討論：水分子間的作用與氫氧原子之間的相互作用誰強？

7、提示：請同學們閱讀教材32頁，交流研討。

8、展示教具：用水分子模型突出“相鄰原子”含義；展示水分解為氫氣和氧氣的過程中化學鍵的變化情況。

9、討論：你對化學反應中的物質(zhì)變化有了什么新的認識？

10、提示：試從化學鍵變化角度分析化學反應的實質(zhì)。

11、板書：化學反應的實質(zhì)：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。

　三、共價鍵的探討

1、設問：在氯氣和氫氣反應生成氯化氫的過程中，氯氣分子中的氯氯鍵斷開，那么你是否想過兩個氯原子之間是如何形成化學鍵進而形成氯氣分子的呢？

2、啟發(fā)：畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，從原子結(jié)構(gòu)上分析，氯原子最外層有幾個電子？是否有達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢？如何能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？

3、知識支持：給出學生氯原子的電子式，并引導學生畫出氯分子的電子式。

4、動畫演示：氯氣分子形成的過程。

5、板書：共價鍵：原子間通過共用電子形成的化學鍵。

6、設問：氯氣分子中的共用電子是如何將兩氯原子結(jié)合在一起構(gòu)成分子的？

7、啟發(fā)：從帶電微粒電性作用上分析：電子和原子核分別帶什么電荷？這些帶電微粒之間存在著怎樣的相互作用？

8、設問：請同學們思考兩個氫原子之間是如何形成化學鍵的？

9、啟發(fā)：畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，從原子結(jié)構(gòu)上分析，氫原子最外層有幾個電子？最外層是哪一層？達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時應滿足幾電子？如何能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？試畫出氫分子的電子式。

10、設問：請同學們繼續(xù)思考氫原子與氯原子之間是如何形成化學鍵的？

11、提示：按上述程序進行思考，最后畫出氯化氫分子的電子式。

12、動畫演示：氯化氫分子的形成過程。

13、設問：什么原子間易形成共價鍵？

14、提示：請閱讀教材33頁中部。

15、板書：非金屬元素的原子間易形成共價鍵。

四、離子鍵的探討

1、播放錄像：鈉在氯氣中燃燒的實驗。

2、設問：在這個反應中鈉元素與氯元素又是以怎樣的成鍵方式構(gòu)成氯化鈉的呢？

3、啟發(fā)：分析金屬元素與非金屬元素的原子的結(jié)構(gòu)特點、化學變化中原子核外電子的變化情況。

4、設問：鈉離子與氯離子通過怎樣的作用形成化學鍵的？是否僅是陰陽離子間的靜電吸引？

5、動畫演示：氯化鈉的形成過程。

6、板書：離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵。

7、設問：什么元素的原子之間易形成離子鍵？

8、提示：請閱讀教材35頁中部回答。

9、板書：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子間易形成離子鍵。

五、拓展深化

1、設問：通過剛才的探究，請你分析一下氯化鈉和氯化氫中氯元素呈負一價的本質(zhì)是否一樣？

2、提示：有興趣的同學如果想進一步了解有關離子鍵和共價鍵的知識，課下可以閱讀教材35頁的資料在線，或者上網(wǎng)搜索相關的資料進行進一步的研究。

六、本節(jié)整合

1、設問：化學鍵中的“原子”是否是我們通常所說的原子？“相互作用”單指靜電吸引或靜電排斥嗎？

2、提示：本節(jié)課我們只探討了化學鍵中的兩種類型，化學鍵不僅僅只有離子鍵和共價鍵兩種，其他種類的化學鍵你們將在以后的學習中進行探討。

3、完成下列表格：比較共價鍵和離子鍵的成鍵原因、成鍵微粒、成鍵方式、成鍵元素。

【教學過程中學生的活動】

在整個的教學過程中，學生活動就是在教師所提出問題的引導下，積極地進行思考并與同學交流、討論，得出相關的結(jié)論，并回答問題。

【教后反思】

本課時在具體實施教學的過程中，整體感覺流暢自然，能緊緊地吸引住學生的注意力，抓住學生的思維趨勢，充分利用并擴展了學生的思維空間。在本節(jié)課的教學過程中，教師只起一個向?qū)У淖饔茫翰粫r地提出問題，并在必要時加以啟發(fā)和點撥，引導學生進行積極的思考和討論并得出相關的結(jié)論。本節(jié)課的教學，低起點，小臺階，使用直觀教具來突出重點，突破難點。在教學中用生動的動畫，展示了共價鍵的形成過程中共用電子的作用，以及離子鍵中陰、陽離子間的作用，取得了很好的效果。

化學鍵教案 篇3

一、說教材：

本節(jié)音標是物質(zhì)結(jié)構(gòu)中談到化合物及單質(zhì)結(jié)構(gòu)的課程，從課程設置的位置看是在學習了原子結(jié)構(gòu)及元素周期表之后，這樣是一個合理的結(jié)構(gòu)安排，有利于學生知識的吸收。

本節(jié)課自然而然地從原子過渡到分子，在學習了原子結(jié)構(gòu)后，對微觀粒子的探索更進一步，這就引出原子組成的物質(zhì)——化合物和單質(zhì)，這樣就可以從微觀過渡到宏觀，使化學知識更這順理成章地與現(xiàn)實生活聯(lián)系到一起。

在課的第一部分給出了離子鍵，即陰陽離子之間強烈的相互作用，這樣通過物理上的電子的知識把離子鍵引出來，很自然。這里又給出氯化鈉的形成及電子式，從微觀的角度解釋了物質(zhì)結(jié)構(gòu)，這也是第一音標時的內(nèi)容。

第二課時提到共價鍵，這樣非金屬元素之間形成的化合物和單質(zhì)的結(jié)構(gòu)就一目了然了。在高中階段對于非金屬元素形成的化合物本身就是一個難點，在這里又提出非極性鍵和極性鍵，難度加大，所以這是第二課時的重點和難點。

最后教材總結(jié)了離子鍵和共價鍵之后給出了化學鍵的定義，同時指明了化學變化的實質(zhì)，引出能量關系，使得物質(zhì)結(jié)構(gòu)達到一個高點。

二、說教法

由于本節(jié)內(nèi)容抽象，難度大，所以采用逐層深入并配合學生自己的一些問題，最好使用多媒體教學。

三、說學法：思考、討論相結(jié)合。

四、說教學設計：

本節(jié)課涉及的內(nèi)容抽象，難于理解，我做了這樣的設計：

首先：利用已有的知識：即氯氣和鈉的反應引出離子鍵；利用多媒體教學，展示離子鍵的形成過程，得出離子鍵，同時強調(diào)電子式的書寫。

第二是利用氫氣和氯氣的反應并分析氯分子的結(jié)構(gòu)得出共價鍵和極性鍵與非極性鍵。

第三是利用多媒體演示化學反應的實質(zhì)，得出化學反應的實質(zhì)的舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成，并分析在化學反應中的能量變化關系。

化學鍵教案 篇4

一、教材分析

1.本節(jié)是人教版高中化學必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》的第3節(jié)。初中介紹了離子的概念，學生知道鈉離子與氯離子由于靜電作用結(jié)合成化合物氯化鈉，又知道物質(zhì)是由原子、分子、離子構(gòu)成的，但并沒有涉及到離子化合物、共價化合物以及化學鍵的概念。本節(jié)的目的是使學生進一步從結(jié)構(gòu)的角度認識物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學反應的實質(zhì)，是對學生的微粒觀和轉(zhuǎn)化觀較深層次的學習。為今后學習有機化合物、化學反應與能量打下基礎。并通過這些對學生進行辯證唯物主義世界觀的教育。所以這一課時無論從知識性還是思想性來講，在教學中都占有重要的地位。

2.從分類的角度上來看，前面有了物質(zhì)的分類，化學反應的分類，本節(jié)內(nèi)容則是從物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)上進行分類，根據(jù)物質(zhì)的成鍵方式，將化學鍵分為離子鍵和共價鍵（在選修3中再介紹金屬鍵），共價鍵再分為極性鍵與非極性鍵。在教學中要注意與前面知識的聯(lián)系，一是各種化學鍵與各類物質(zhì)的關系，二是化學鍵變化與化學反應的關系。

3.課標要求

化學鍵的相關內(nèi)容較多，教材是按照逐漸深入的方式學習，課標也按照不同的`層次提出不同的要求，本節(jié)的課標要求為：“認識化學鍵的涵義，知道離子鍵和共價鍵的形成”；第三章《有機物》要求“了解有機化合物中碳的成鍵特征”；選修4《化學反應與能量》中要求“知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因”；選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》中要求“能說明離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)；了解晶格能的應用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱；知道共價鍵的主要類型，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)；認識共價分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復雜性，能根據(jù)有關理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型，能說明簡單配合物 的成鍵情況；知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)”。

也就是說，在本節(jié)教學中，對化學鍵的要求并不高，教學中應當根據(jù)課標要求，注意學生的知識基礎和和學生的生理、心理發(fā)展順序及認知規(guī)律，降低難度，注意梯度。在電子式的教學中，而其中不必用太多時間將各種物質(zhì)電子式都要學生練習一遍，取幾個典型的投影出來讓學生知道書寫時的注意事項就行了。并且交待學生不要花太多時間去鉆復雜物質(zhì)的電子式，如二氧化硫、二氧化氮等電子式的書寫。要注意本節(jié)課概念較多，且概念又比較抽象，因此要注意教學手段的科學使用，充分發(fā)揮多媒體的輔助教學功能，增強學生對概念的理解。

二、教學目標

1．知識與技能

（1）理解離子鍵的概念，要知道常見物質(zhì)形成的離子化合物或共價化合物，了解形成離子鍵和共價鍵的簡單規(guī)律；

（2）知道電子式含義，能用電子式表示簡單的物質(zhì)及其形成過程；

（3）了解鍵的極性；

（4）了解共價鍵的概念，從化學鍵的變化角度理解化學反應的本質(zhì)。

2．過程與方法

（1）通過實驗1-2鈉與氯氣反應的實驗，得出感性認識，結(jié)合動畫從微觀模擬氯化鈉的形成，建立離子鍵的概念，了解離子鍵的實質(zhì)；通過原子得失電子能力簡單歸納出形成離子鍵的條件。

（2）通過電子式的書寫強化對離子鍵的內(nèi)涵和外延的理解；

（3）通過P22思考與交流，并結(jié)合動畫模擬演示，建立共價鍵的概念，了解共價鍵的實質(zhì)和共價鍵的極性。并從原子得失電子能力角度簡單歸納出共價鍵的形成條件；

（4）通過P22表1-3、學與問等，鞏固用電子式表示出共價鍵及共價鍵的形成過程；

（5）通過P23思考與交流，知道離子化合物與共價化合物的區(qū)別；并且建立化學鍵的概念；

（6）通過模擬演示氯化氫的形成，了解化學反應的本質(zhì)是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程。

3．情感態(tài)度與價值觀：

（1）培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題；

（2）培養(yǎng)學生對微觀粒子運動的想像力；

（3）培養(yǎng)學生由個別到一般的研究問題方法，從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的科學方法。

三、教學重難點

教學重點：離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物的概念理解；電子式的書寫。

教學難點：離子鍵概念、共用電子對、極性鍵和非極性鍵的理解；物質(zhì)變化中被破壞的化學鍵類型判斷。

四、課時建議

第1課時：離子鍵

第2課時：共價鍵

五、教學流程

1.離子鍵

提出問題（分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的；物質(zhì)種類多于元素種類原因）→實驗（鈉與氯氣的反應）→表征性抽象（通過鈉與氯氣反應的結(jié)果得出結(jié)論）→原理性抽象（動畫模擬氯化鈉形成，得出離子鍵概念）→得出結(jié)論（離子鍵定義）→離子鍵形成條件→離子鍵形成條件→離子鍵的實質(zhì)→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點→離子化合物概念→實例→反思與評價

2.共價鍵

復習離子鍵及氫氣與氯氣的反應→提出新問題（氯化氫的形成原因）→原理性抽象→得出結(jié)論（共價鍵定義）→用電子式表示共價鍵的方法→共價鍵的形成條件→構(gòu)成共價鍵的粒子的特點→共價鍵的實質(zhì)→共價化合物的概念→共價鍵的種類（極性鍵與非極性鍵）→離子健與共價鍵的概念辨析→歸納總結(jié)出化學鍵的定義→化學反應的實質(zhì)→教學評價

化學鍵教案 篇5

化學鍵小班教案

一、教學目標：

1. 了解化學鍵的概念和特點；

2. 掌握化學鍵的分類和性質(zhì)；

3. 理解化學鍵在物質(zhì)的性質(zhì)和變化中的作用；

4. 進一步提高學生的實驗操作能力；

5. 培養(yǎng)學生的合作意識和科學思維。

二、教學準備：

1. 教師準備實驗室器材和化學試劑；

2. 準備相關實驗操作的教學素材和實驗步驟；

3. 準備相關的教材及參考資料；

4. 學生準備做好相關的學習和實驗準備工作。

三、教學過程：

1. 教師介紹化學鍵的概念和分類，并引導學生思考化學鍵的重要性和作用。

a. 什么是化學鍵？

b. 化學鍵的分類有哪些？

c. 化學鍵在物質(zhì)的性質(zhì)和變化中有什么作用？

2. 教師組織學生進行相關實驗，深入了解化學鍵的性質(zhì)和特點。

實驗一：金屬鍵的特點（可選實驗）

材料：鋅粉、砂紙、酸

步驟：

a. 用砂紙將鋅粉表面的氧化物清潔干凈；

b. 在試管中加入一些鋅粉；

c. 加入適量的酸，觀察反應現(xiàn)象。

實驗二：共價鍵的特點

材料：氫氣、氧氣、電爐、點燃器

步驟：

a. 將氫氣和氧氣分別灌入兩個瓶子中；

b. 將一個瓶子中的氫氣和另一個瓶子中的氧氣混合；

c. 將混合氣體通過點燃器點燃。

實驗三：離子鍵的特點

材料：硝酸銀溶液、氯化鈉溶液

步驟：

a. 將硝酸銀溶液加入一個試管中；

b. 將氯化鈉溶液加入另一個試管中；

c. 將兩個試管倒置放在一起。

3. 教師總結(jié)實驗結(jié)果，并與學生一起討論。

a. 實驗一中，鋅與酸的反應產(chǎn)生了氫氣，說明金屬鍵容易被酸溶解，并在溶液中形成陽離子；

b. 實驗二中，氫氣和氧氣在點燃器的作用下發(fā)生了劇烈燃燒，說明氫氣和氧氣之間形成了共價鍵；

c. 實驗三中，硝酸銀溶液和氯化鈉溶液發(fā)生了沉淀反應，并生成了固體物質(zhì)，說明硝酸銀溶液中的銀離子與氯化鈉溶液中的鈉離子通過離子鍵結(jié)合在一起。

4. 教師講解化學鍵在物質(zhì)的性質(zhì)和變化中的作用。

a. 金屬鍵的特點：金屬鍵容易形成陽離子，金屬物質(zhì)具有良好的導電性和導熱性；

b. 共價鍵的特點：共價鍵形成共享電子對，物質(zhì)的固態(tài)一般為晶體，具有硬度和脆性；

c. 離子鍵的特點：離子鍵形成陰陽離子之間的吸引力，物質(zhì)具有高熔點和電導性。

5. 教師鞏固學生對化學鍵的理解，進行相關的練習題和思考題，并指導學生完成相關的實驗報告或課堂作業(yè)。

四、教學反思：

通過本次小班教學，學生對化學鍵的概念和分類有了更深入的理解，并通過實驗進一步加深了對化學鍵性質(zhì)和特點的認識。教師在教學過程中注重激發(fā)學生的學習興趣和積極參與，通過親自操作實驗和思考問題，讓學生能夠更好地理解和應用化學鍵的知識。同時，教師還注重培養(yǎng)學生的實驗操作能力和合作意識，通過小組合作的方式進行實驗操作和討論，讓學生能夠主動思考和表達自己的觀點。通過師生互動，學生能夠更全面地了解和掌握化學鍵的知識，進一步提高了學生的科學素養(yǎng)和實驗操作能力。

化學鍵教案 篇6

主題：化學鍵小班教案

一、教學目標：

1. 理解化學鍵的概念和作用；

2. 掌握不同類型化學鍵的形成過程和特點；

3. 能夠應用化學鍵的概念解釋物質(zhì)的性質(zhì)和反應。

二、教學重點：

1. 理解離子鍵和共價鍵的區(qū)別；

2. 掌握共價鍵的形成機制和共擊作用；

3. 能夠通過分子式和結(jié)構(gòu)式描述物質(zhì)的化學鍵。

三、教學內(nèi)容：

1. 化學鍵的概念和作用；

2. 離子鍵的形成與特點；

3. 共價鍵的形成與特點。

四、教學過程：

1. 導入（5分鐘）

教師通過實例講述化學鍵在日常生活中的應用，引發(fā)學生對化學鍵的興趣和好奇心。

2. 知識講解（20分鐘）

1) 化學鍵的概念和作用：

教師通過示意圖和實驗，簡明扼要地介紹了化學鍵的概念和作用，以及不同類型化學鍵的特點。

2) 離子鍵的形成與特點：

教師通過實驗演示和圖示，詳細講述離子鍵的形成過程和特點，引導學生理解能量變化和離子鍵的穩(wěn)定性。

3) 共價鍵的形成與特點：

教師以共價鍵的形成過程為例，通過引入軌道的概念，引導學生理解共價鍵的形成和共價作用。

3. 實驗操作（30分鐘）

學生小組合作進行實驗，觀察和記錄實驗現(xiàn)象，通過實驗結(jié)果認識到化學鍵在物質(zhì)性質(zhì)和反應中的重要性。

4. 案例分析（15分鐘）

教師通過實例分析，引導學生運用所學知識解釋物質(zhì)的性質(zhì)和反應，加深學生對化學鍵的理解和應用能力。

5. 拓展延伸（10分鐘）

教師為學生提供一些學習資源和拓展閱讀，讓學生進一步了解化學鍵的相關知識和實際應用。

六、教學總結(jié)

教師對本節(jié)課的教學內(nèi)容進行總結(jié)，并提醒學生將所學知識應用到實際生活中。

七、課后作業(yè)

1. 根據(jù)所學知識，完成課堂練習；

2. 閱讀相關文獻或教材拓展了解化學鍵的相關領域。

八、教學反思

教師對本節(jié)課的教學進行總結(jié)和反思，思考教學過程中的問題和改進方法。

化學鍵教案 篇7

化學鍵小班教案

一、教案背景

化學鍵是高中化學中的重要知識點，對于學生的學習和理解有一定難度。因此，在小班教學中，針對化學鍵的教學設置相對靈活，能夠更好地滿足學生的學習需求和提升學生的學習成績。

二、教學目標

1. 知識目標：了解化學鍵的基本概念、種類和特性，掌握共價鍵、離子鍵和金屬鍵的形成條件和特點；

2. 能力目標：能夠正確解答與化學鍵相關的試題，能夠進行簡單的化學鍵的分析和判定；

3. 情感目標：培養(yǎng)學生對化學的興趣，激發(fā)學生對于科學探索的熱情。

三、教學過程

1. 導入（10分鐘）

利用PPT或?qū)嶒灥确绞?，引入化學鍵的概念，激發(fā)學生的學習興趣。

2. 知識講解（30分鐘）

2.1 共價鍵的概念和特點：通過化學鍵成對電子的共享，介紹共價鍵的形成條件和共享電子對的形式；

2.2 離子鍵的概念和特點：介紹離子鍵的形成條件和離子的特點；

2.3 金屬鍵的概念和特點：介紹金屬鍵的形成條件和金屬的特點。

3. 實例分析（20分鐘）

通過一些具體的化學物質(zhì)的實例，讓學生分析其中的化學鍵的類型和特點，并進行討論和解答。

4. 實驗操作（30分鐘）

進行一些簡單的實驗，例如利用電弧爐進行金屬鍵的形成實驗，借助化學實驗的方式增加學生的實踐能力和對于化學鍵的直觀認識。

5. 總結(jié)歸納（10分鐘）

教師進行知識點的總結(jié)歸納，并提醒學生注意化學鍵的相關考點和容易混淆的概念。

6. 拓展學習（20分鐘）

學生進行化學鍵相關知識的拓展學習，例如閱讀相關文獻和做一些相關練習題。

四、教學評價

1. 學生通過實驗和討論，能夠正確判斷化學鍵的類型和特點；

2. 學生能夠靈活運用化學鍵的概念，解答相關的考題；

3. 學生對于化學鍵的形成條件和特點有一定的了解，能夠在日常生活中發(fā)現(xiàn)和分析實際問題。

五、教學反思

通過小班教學的方式，能夠更好地滿足學生的學習需求。在教學過程中，注重實例分析和實驗操作，能夠提高學生的學習興趣和學習能力，促進學生對于化學鍵的理解和掌握。同時，也要注意與學生的互動，引導學生主動思考和解決問題，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識和科學精神。

化學鍵教案 篇8

在教學工作者開展教學活動前，時常需要用到說課稿，說課稿有助于提高教師的語言表達能力?？靵韰⒖颊f課稿是怎么寫的吧！以下是小編收集整理的高一化學說課稿化學鍵與化學反應，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

一、說教材

(一)教材的地位和作用

“化學鍵與化學反應”是《化學(必修)2》中第二章第一節(jié)內(nèi)容，繼初中的物質(zhì)變化、化學反應之后，通過對化學鍵概念的建立，幫助學生從微觀角度認識物質(zhì)的構(gòu)成和化學反應的本質(zhì);同時以“化學鍵”為橋梁，引導學生從物質(zhì)變化和能量變化兩個角度認識化學反應，為后面研究化學反應的利用奠定基礎。

(二)教學目標

1.知識與技能目標：

通過了解化學鍵的含義以及離子鍵、共價鍵的形成，增進學生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認識。

通過了解化學反應中物質(zhì)變化和能量變化的實質(zhì)，使學生初步學會如何從微觀的角度認識化學反應。

2.過程與方法目標：

通過對化學鍵、離子鍵、共價鍵的'教學，培養(yǎng)學生的想象力和分析推理能力。

3.情感態(tài)度與價值觀目標：

通過本節(jié)學習，使學生初步學會從微觀的角度去認識化學變化的實質(zhì)，培養(yǎng)學生善于思考，勤學好問，勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì)。

(三)教學的重點難點

重點：化學鍵、離子鍵、共價鍵的概念和對化學反應的實質(zhì)的理解。

難點：對離子鍵、共價鍵形成特點的理解。

二、說教法

1、情景激發(fā)

本節(jié)課教學內(nèi)容抽象，這就需要教師創(chuàng)設問題情景，激發(fā)學生的學習興趣，調(diào)動學生內(nèi)在的學習動力。

2、小組討論

采用討論法讓學生暢所欲言、各抒己見，通過小組討論，學會思考、分析和總結(jié)。

3、多媒體教學

本節(jié)教材概念多，內(nèi)容比較抽象，理論性強，可充分利用直觀教學手段，使抽象概念形象化。

三、說學法

本節(jié)課我通過啟發(fā)學生發(fā)現(xiàn)問題，自然而然提出問題，通過觀看動畫、問題討論，并讓學生用自己的語言進行歸納，從而解決問題，使學生在整個課堂教學中感受成功的樂趣，同時又學會如何去發(fā)現(xiàn)問題。

四、說教學過程

(一)創(chuàng)設情景，導入新課

請學生思考為何目前已有的一百多種元素卻形成了世界上成千上萬種物質(zhì)，通過問題的提出，能夠激發(fā)學生的好奇心，使其產(chǎn)生強烈的求知欲望。學生積極的思考回答后，教師給予點評、鼓勵。導入新課。

(二)活動探索，建立概念

1、關于化學鍵與物質(zhì)變化的教學

讓學生觀看水分解的微觀動畫，提出問題：1、水分子是如何分解生成氫氣與氧氣的?2、為什么要通電?通電的作用是什么?學生回答。教師及時對學生的回答給予肯定和整合，從而引出化學鍵的定義，并對定義加以強調(diào)：

(1)首先必須相鄰。不相鄰一般就不強烈

(2)只相鄰但不強烈，也不叫化學鍵

(3)“相互作用”不能說成“相互吸引”(實際既包括吸引又包括排斥)。

通過學生對化學鍵概念的理解，引導學生從化學鍵的角度去認識化學反應的實質(zhì)即為舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。

2、關于離子鍵的教學

讓學生觀看Nacl形成過程的動畫演示，提出問題：1、如何運用核外電子排布規(guī)律解釋氯化鈉是怎樣形成的。2如何運用化學鍵的知識分析這個反應的實質(zhì)。組織學生討論氯化鈉的形成過程，從而引出離子鍵的概念。在講述離子鍵概念時，對于學生易于忽略的排斥作用加以強調(diào)。通過對氯化鈉形成過程的直觀演示和具體的分析，既加深了學生對化學鍵的理解，同時讓學生明白離子鍵的形成過程。

3、關于共價鍵的教學

設置問題情境，讓學生思考Hcl的形成過程是否和Nacl類似?讓學生觀看Hcl形成過程的動畫演示，通過分組討論，分析出Hcl的形成過程，從而得出共價鍵的定義。讓學生通過小組討論，學會分析、歸納和總結(jié)，既激發(fā)了學生的學習興趣，同時又培養(yǎng)學生自主學習的能力。

4、離子鍵和共價鍵的比較

根據(jù)所學知識師生共同列表從概念、成鍵粒子、成鍵作用、成鍵條件等方面去比較二者。

培養(yǎng)學生掌握由個別到一般的學習方法。最后得出哪些原子之間會明顯以離子鍵結(jié)合，哪些原子之間會明顯以共價鍵結(jié)合。從而加深學生對離子鍵、共價鍵的理解，突破難點。

(三)鞏固基礎，拓展提高

1.下列關于化學鍵的敘述正確的是

A.化學鍵是指相鄰原子間的相互作用

B.化學鍵既存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間

c.化學鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互吸引作用

D.化學鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用

2.下列物質(zhì)中哪些含有離子鍵，哪些含有共價鍵

Na2s、K2o、mgcl2、H2、NH3

3.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是

A、H2oB、cacl2c、KoHD、cl2

(四)交流收獲，體驗成功

提出問題：通過這節(jié)課，你有什么收獲?讓學生通過討論，回顧本節(jié)課內(nèi)容，對自己所學知識做出總結(jié)。最后教師及時給出課后作業(yè)。讓學生在練習中評價自己，體會成功。

五、說板書設計

第一節(jié)化學鍵與化學反應

一、化學鍵與化學反應中的物質(zhì)變化

1.化學鍵與物質(zhì)變化

(1)化學鍵：相鄰的原子間強的相互作用叫化學鍵。

(2)化學反應中物質(zhì)變化的實質(zhì)：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。

2.化學鍵的類型

(1)離子鍵

定義：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵，叫做離子鍵。

成鍵微粒：陰、陽離子

成鍵方式：靜電作用

離子鍵形成條件：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子之間易形成。

(2)共價鍵

定義：原子間通過共用電子形成的化學鍵，叫做共價鍵。

成鍵微粒：原子

成鍵方式：共用電子對

共價鍵形成條件：一般在非金屬元素原子之間易形成。

化學鍵教案 篇9

化學鍵小班教案

一、教學目標

1.了解化學鍵的定義，了解何為離子鍵、共價鍵和金屬鍵；

2.學習化學鍵的形成過程，了解其與各自的物質(zhì)屬性的聯(lián)系；

3.掌握電子云和原子軌道的基本概念，了解其在化學鍵中的作用；

4.錘煉學生動手實驗的能力，能夠制備簡單的化合物。

二、教學重點

1.化學鍵類型及其特點的介紹

2.化學鍵的形成機制

3.電子云在化學鍵中的作用

三、教學難點

1. 同時掌握離子鍵、共價鍵和金屬鍵的形成及其特點

2. 化學鍵的形成機制及其與物質(zhì)屬性的關系

3. 電子云的概念及其在化學鍵中的作用

四、教學方法

1. 講授與實驗相結(jié)合方法

2. 形象、具體、易于理解的方式

3. 同學互相合作探究的小組學習方法

五、教學內(nèi)容

一、化學鍵

所謂化學鍵就是將兩個或更多的原子結(jié)合在一起的過程。它是分子和晶體中原子間的力，可以固定地塑造一個化合物的特殊性質(zhì)。

化學鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵三種，下面讓我們來一一的介紹。

1.離子鍵

離子鍵主要是由金屬離子和非金屬離子組成的化學鍵。因為金屬離子失去電子，變成陽離子，非金屬又得到電子，變成了陰離子，各自帶電，就像磁鐵一樣被互相吸引在一起。

常見的離子化合物有：氯化鈉（食鹽）、硫酸銅（藍礬）、浸出銅礦等。

離子鍵的特點：

1. 顆粒間作用力被稱為電離子互吸引作用力，故不易熔化，且通常為固態(tài)。

2.在水中或水溶液中容易電離，便稱為電解質(zhì)。

3.可以傳遞電能，在電解池中扮演重要角色。

2.共價鍵

共價鍵是相同或不同原子間共享電子對的化學鍵，在共價鍵的形成過程中，原子通過共用價電子（外層電子數(shù)）而達到了穩(wěn)定狀態(tài)。

共價鍵的特點：

1. 可以以任何狀態(tài)存在（固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)），通常為分子態(tài)。

2. 在水中不易電離，即它們不能作為電解質(zhì)

常見的共價化合物有：氫氣、氧氣、水。

3.金屬鍵

金屬鍵是由金屬原子共享自由電子，是金屬元素中電子自由互換的一種化學鏈接方式。當固體金屬中的原子離開原子核外層電子把失去它們的化學性質(zhì)，會引起這些電子形成一個云，有時稱為海洋。

金屬鍵的主要特點：

1. 高熔點、高硬度等。

2. 具有良好的導電性和熱導性。

常見的金屬包括鐵、銅等。

二、化學鍵的形成機制

1.離子鍵的形成

離子鍵在原子或原子團失去晶格電子或谷殼電子而失去它們的化學性質(zhì)時產(chǎn)生。離子鍵的陰陽離子通過靜電互相吸引在一起，彼此可以分解。

2.共價鍵的形成

共價鍵中原子參數(shù)有靠近原子核的電子對和其余外層電子。晶格電子的調(diào)整發(fā)生了“交流”行為，有助于原子維持基態(tài)狀態(tài)。結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定且熱力學最有利的方式就是通過共享一個還原態(tài)引起一個接受態(tài)的原子的外層電子來達成電子共享。

3.金屬鍵的形成

金屬中原子團內(nèi)部的電子形成一種自由電子的氣態(tài)粒子，隨著原子團在三維空間中的排列，共同的海洋使原子團永久地維持著對某個點周圍的幾何結(jié)構(gòu)。

三、電子云在化學鍵中的作用

我們在介紹共價鍵的形成的時候提到了外層電子，外層電子中的電子云更貼近原子核，其相對更加穩(wěn)定，因此在原子施加外部作用時，外層電子的反應較強，會形成共價鍵。

原子中電子云在化學鍵的形成中起到了至關重要的作用，它們將吸引電勢場之間的力和原子之間的力分離開，并將其分組，以便獲得更低的能量，從而限制了化學鍵的類型和幾何結(jié)構(gòu)。

四、實驗操作

1. 硫酸銅的合成

實驗材料

硫酸銅

氫氧化鈉

水

酒精燈

實驗要求

①學生需穿戴實驗服、手套等安全用具進行實驗操作；

②實驗過程中要保持耐心、靜心，嚴格按照操作順序進行實驗。

實驗過程

步驟一：準備實驗器材

當實驗進行時，請按照下面的實驗器材設備準備好：

①量筒

②容器

③吸管

④實驗杯

⑤酒精燈

⑥鐵鉗

步驟二：制備水溶液

①向容器中加入少量水；

②加入氫氧化鈉，經(jīng)皂化后清澈；

③加入硫酸銅（CuSO4·5H20），并混合，顏色變淡。

步驟三：析出

①將硫酸銅氫氧化鈉水溶液分別倒入兩個實驗杯中（分別是用作實驗合成和對照照），均置于酒精燈火上熱升華。

②在熱升華之前，提前觀察結(jié)果。

步驟四：觀察結(jié)果

①投入氧化銅時，在用于實驗的裝有硫酸銅的杯子中熱升華的氨水顏色會從藍色變成黑色，漸漸變深，并填充了裝有氫氧化物的杯子。然后，清水浮沉在混合物周圍，結(jié)果清暗、混濁。

②對照組的結(jié)果是，在他們加入氨水之后，杯中氨水幾乎沒有發(fā)生反應，顏色仍是藍色。

實驗講解

參與實驗人員采用提前設想法，預測在合成快捷方法實驗中產(chǎn)生的化學反應類型，通過實驗的方法驗證適當性，并加強相關的知識點。

這項實驗利用了硫酸銅在加熱時所必需的彩虹顏色的變化。當出現(xiàn)變化時觀測其顏色，這可以視為化學反應的“指標”。加入氫氧化鈉可以因皂化作用而將羧酸中的脂肪酸成份轉(zhuǎn)換為其對硫酸銅的溶解能力范圍內(nèi)的鹽類最小濃度，因此，羧酸得以被聚合為金屬羧酸沉淀下來。在這樣的條件下，產(chǎn)生了化合物之間的化學鍵，即銅離子與氧離子之間的化學鍵。

如果化合物水分子中不含配位子，則會產(chǎn)生與水溶解有很大差異的化學鍵。

六、課后作業(yè)

1. 談談離子鍵、共價鍵和金屬鍵的特點，它們在各自的物質(zhì)屬性中起什么作用？

2. 請解釋電子云在化學鍵中的作用。

3. 向各位同學介紹一種你剛學會的化學鍵制備方法，并附上相關的實驗步驟。

4. 回顧本節(jié)課中的實驗內(nèi)容，有哪些需要改進的地方，你希望在以后的實驗中有哪些改變？