化學鍵教案

最新化學鍵教案9篇。

學生們有一個生動有趣的課堂也是離不開老師提前備好教案課件，大家可以開始寫自己課堂教案課件了。做好教案課件的前期設計，才能按質(zhì)按量地達到預期教學目標，寫好教案課件的重點在哪里？以下為幼兒教師教育網(wǎng)的編輯為大家整理的“化學鍵教案”，我們會在網(wǎng)站上發(fā)布更多相關消息請留意！

化學鍵教案 篇1

對教材的分析及教學目標的確立

1．教學資料：高中化學第一冊（必修）第五章第四節(jié)《化學鍵》第一課時包括：①化學鍵，②離子鍵，③共價鍵，④極性鍵和非極性鍵。

2．教材所處的地位：本節(jié)資料是在學習了原子結構、元素周期律和元素周期表后學習化學鍵知識。本節(jié)資料是在原子結構的基礎上對分子結構知識——化學鍵的學習，學習這些知識有利于對物質(zhì)結構理論有一個較為系統(tǒng)完整的認識。同時對下節(jié)教學——電子式的學習供給基礎，下節(jié)課重點解決的問題就是用電子式表示離子鍵和共價鍵的構成過程，學生首先要明白化學鍵的概念。學習化學鍵知識對于今后學習氮族元素、鎂鋁等章具有重要的指導意義。

3．教材分析：第一部分是關于離子鍵的資料——復習初中學過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應生成離子化合物氯化鈉的過程。為了調(diào)動學生的進取性，以課堂討論的形式對這段知識進行復習，同時予以拓寬加深，然后在此基礎上提出離子鍵的概念；第二部分是關于共價鍵的資料——跟離子化合物一樣，復習初中學過的氯氣和氫氣起反應構成共價化合物氯化氫的過程基礎上提出共價鍵的概念；第三部分介紹非極性鍵和極性鍵，它是對共價鍵知識的加深，學生學習了共價鍵之后，必然要研究成鍵原子之間對共用電子對吸引本事的大小以及共用電子對在成鍵原子間的位置，教材回答了學生的疑問，引出了非極性鍵和極性鍵的概念。

4．教學目標的確定：

1）知識目標：理解離子鍵和共價鍵的概念；了解離子鍵和共價鍵的構成條件；了解化學鍵的概念和化學反應的本質(zhì)。

2）本事目標：對立統(tǒng)一論思想：陰、陽離子構成了離子化合物中的矛盾的兩個方面。

3）情感目標：經(jīng)過觀察鈉跟氯氣起反應、氯氣和氫氣的演示實驗，從宏觀上體驗化學鍵的斷裂和構成所引起的化學變化，激發(fā)學生探究化學反應的本質(zhì)的好奇心；經(jīng)過課件演示離子鍵和共價鍵的構成過程，是學生深入理解化學反應的微觀本質(zhì)——舊鍵的斷裂和新鍵的構成，培養(yǎng)學生對微觀粒子運動的想象力。

二、教學重點、難點

重點：離子鍵和共價鍵的概念。

難點：化學鍵的概念，化學反應的本質(zhì)。

確立依據(jù)：化學鍵存在于微觀結構中，我們無法進行觀察，只能經(jīng)過CAI演示，使學生去了解構成過程。這部分資料屬于化學基本概念，這在高考試題中也屬于重點，所以很有必要去突破這部分資料。

三、教材處理

資料調(diào)整：這節(jié)課先講解化學鍵相關的知識，把用電子式表示離子鍵和共價鍵的資料放到下一課時去學習。

四、教學方法

3W教學法（What：是什么，Why：為什么，How：怎樣做）。

五、教學資料及教學過程：

（一）、引入：請學生回憶鈉和氯氣反應、氫氣和氯氣的反應實驗現(xiàn)象。之后播放上述兩個實驗的錄象，讓學生加深實驗現(xiàn)象。過渡，讓學生思考這兩個反應的微觀實質(zhì)是什么？引出這節(jié)課的教學資料。

（二）、新課教學：

（1）、離子鍵：演示NaCl的構成過程引出概念，分析成鍵原因、特點，粒子間的相互作用。再來分析哪些原子之間會明顯以離子鍵結合？在周期表中處于什么位置？

（2）、共價鍵：經(jīng)過演示HCl的構成過程引出概念，分析其成鍵原因、特點，粒子間的相互作用。同樣來分析哪些原子之間會明顯以共價鍵結合？根據(jù)原子吸引電子本事不一樣共價鍵分為非極性共價鍵和極性共價鍵。

（3）、離子鍵和共價鍵的比較：從概念、成鍵粒子、粒子間作用、構成條件等方面去比較二者。

（4）化學鍵：由演示甲烷各原子間的相互作用，引出化學鍵的概念。強調(diào)：存在與分子內(nèi)或晶體內(nèi)，分子間不存在；必須是相鄰的原子或陰、陽離子間。

（5）、化學反應的微觀實質(zhì)：經(jīng)過對NaCl、HCl構成的討論，得出化學反應的微觀實質(zhì)，及反應條件和反應熱的原因。

六、課堂小結：離子鍵、共價鍵、化學鍵的概念，化學反應的本質(zhì)。

七、布置作業(yè):課后習題一，鞏固本節(jié)所學資料.

化學鍵教案 篇2

【引入】

前邊通過元素周期律、周期表的學習，知道目前已知的元素種類只有一百多種，可這些元素卻構成了已發(fā)現(xiàn)或合成的一千多萬種物質(zhì)，元素的原子能夠相互結合形成多種多樣的物質(zhì)，說明形成這些物質(zhì)的原子間一定存在著相互作用。下面以電解水為例：

【投影】

水在直流電的作用下分解

2H2O==2H2↑+O2↑

【思考質(zhì)疑】

水在通電條件下能夠發(fā)生分解，為什么要通電？

【歸納】

水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的，氫原子和氧原子之間存在著很強的相互作用，要破壞這種相互作用就需要消耗能量，通電正是為了提供使水分解所需要的能量。

【分析歸納】

水在通電時分解成H2和O2，在這個過程中首先水分子中氫原子和氧原子間的化學鍵斷裂，形成單個的氫原子和氧原子，然后氫原子和氫原子間、氧原子和氧原子間分別又以新的化學鍵結合成為氫分子和氧分子。所以可以得出結論：化學反應中物質(zhì)變化的實質(zhì)——舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。

【投影】

化學反應中物質(zhì)變化的實質(zhì)：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。

【過渡】

而我們目前元素有一百多種，這些元素從大的角度分兩類：金屬元素、非金屬元素。金屬元素的原子一般容易失電子，非金屬元素的原子一般容易得電子。我們發(fā)現(xiàn)非金屬和非金屬元素之間，非金屬元素和金屬元素之間都可以通過化學鍵構成物質(zhì)，他們之間的化學鍵是否一樣？下面我們以氫氣在氯氣中燃燒和鈉在氯氣中燃燒為例。

【聯(lián)想質(zhì)疑】

氫氣在氯氣中的燃燒形成氯化氫和鈉在氯氣中的燃燒形成氯化鈉，在形成化學鍵方面是否相同？

【點評歸納】

在氯化鈉的形成過程中，由于鈉是金屬元素很容易失電子，氯是非金屬元素很容易得電子，當鈉原子和氯原子靠近時，鈉原子就失去最外層的一個電子形成鈉陽離子，氯原子最外層得到鈉的一個電子形成氯陰離子（兩者最外層均達到穩(wěn)定結構），陰、陽離子靠靜電作用形成化學鍵——離子鍵，構成氯化鈉。

而氫氣在氯氣中燃燒時，氫分子和氯分子獲得能量，化學鍵分別斷裂，從而形成氫原子和氯原子。由于氫和氯都是非金屬元素，都有得電子的趨勢，最終誰也不能把對方的電子完全得到，氯和氫都沒有完全得失電子，而是氯原子和氫原子各提供一個電子組成共用電子對，從而使兩者的最外層都達到穩(wěn)定結構并產(chǎn)生強烈的相互作用——形成化學鍵，這樣的化學鍵叫共價鍵。

【媒體展示——板書】

離子鍵：陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵。一般存在于活潑金屬和活潑非金屬之間。

共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學鍵。一般非金屬元素之間形成共價鍵。

【歸納比較】

鍵的類型 離子鍵 共價鍵

定義

成鍵原因

成鍵微粒

成鍵方式

成鍵元素

判斷依據(jù)

【課堂練習】

請運用你所學的知識判斷下列物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學鍵？

⑴NaF

⑵CH4

⑶H2O

⑷CaO

⑸KBr

⑹HF

⑺BaCl2

⑻O2

⑼CO2

⑽MgCl2

⑾Ar

⑿NaOH

【過渡】

我們已經(jīng)學習過物質(zhì)的分類，知道物質(zhì)分純凈物、混合物；純凈物又分單質(zhì)和化合物。通過化學鍵的學習，我們知道構成物質(zhì)的離子（或原子）之間的化學鍵也是有區(qū)別的——又分為離子鍵、共價鍵等。于是，人們根據(jù)化合物中所含化學鍵類型的不同，把化合物分為離子化合物和共價化合物。

【媒體展示——板書】

離子化合物：含有離子鍵的化合物。

共價化合物：只含有共價鍵的化合物。

【設問】

如何判斷一種物質(zhì)是否屬于離子化合物或共價化合物？

【討論回答】

關鍵在于化合物中是否存在離子鍵？若有離子鍵時，該化合物一定是離子化合物。

【練習】請判斷下列物質(zhì)中哪些分別屬于離子化合物或共價化合物？

⑴NaF

⑵CH4

⑶H2O

⑷CaO

⑸KBr

⑹HF

⑺BaCl2

⑻O2

⑼CO2

⑽MgCl2

⑾Ar

⑿NaOH

【歸納強調(diào)】

（1）當一個化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物。

（2）當一個化合中同時存在離子鍵和共價鍵時，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物。

（3）只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才稱為共價化合物。

（4）在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素；共價化合物一般只含有非金屬元素（NH4+例外）

化學鍵教學設計2【教學目標】

使學生理解化學鍵、離子鍵和共價鍵的概念，通過離子鍵和共價鍵的教學，培養(yǎng)學生對微觀粒子運動的想象力。

通過對化學鍵、離子鍵和共價鍵的教學，培養(yǎng)學生的抽象思維能力和分析推理能力。

通過對共價鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學生求實、創(chuàng)新的精神；激發(fā)學生的學習興趣和求知欲；培養(yǎng)學生從宏觀到微觀、從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的科學方法。

【教學過程中教師的活動】

一、引入新課

上章我們認識了周期表，表中包含了目前所發(fā)現(xiàn)的所有元素，而這僅有的一百多種元素是如何構成世界萬物的呢？通過本節(jié)課的探討我們將解開這個謎。

二、化學鍵的探討

1、課件展示：水在通電條件下分解。

2、設問：水發(fā)生分解為什么要通電呢？

3、提示：請同學們閱讀教材32頁第一自然段。

4、板書：化學鍵：相鄰原子間的相互作用。

6、討論：水分子間的作用與氫氧原子之間的相互作用誰強？

7、提示：請同學們閱讀教材32頁，交流研討。

8、展示教具：用水分子模型突出“相鄰原子”含義；展示水分解為氫氣和氧氣的過程中化學鍵的變化情況。

9、討論：你對化學反應中的物質(zhì)變化有了什么新的認識？

10、提示：試從化學鍵變化角度分析化學反應的實質(zhì)。

11、板書：化學反應的實質(zhì)：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。

　三、共價鍵的探討

1、設問：在氯氣和氫氣反應生成氯化氫的過程中，氯氣分子中的氯氯鍵斷開，那么你是否想過兩個氯原子之間是如何形成化學鍵進而形成氯氣分子的呢？

2、啟發(fā)：畫出原子結構示意圖，從原子結構上分析，氯原子最外層有幾個電子？是否有達到8電子穩(wěn)定結構的趨勢？如何能達到穩(wěn)定結構？

3、知識支持：給出學生氯原子的電子式，并引導學生畫出氯分子的電子式。

4、動畫演示：氯氣分子形成的過程。

5、板書：共價鍵：原子間通過共用電子形成的化學鍵。

6、設問：氯氣分子中的共用電子是如何將兩氯原子結合在一起構成分子的？

7、啟發(fā)：從帶電微粒電性作用上分析：電子和原子核分別帶什么電荷？這些帶電微粒之間存在著怎樣的相互作用？

8、設問：請同學們思考兩個氫原子之間是如何形成化學鍵的？

9、啟發(fā)：畫出原子結構示意圖，從原子結構上分析，氫原子最外層有幾個電子？最外層是哪一層？達到穩(wěn)定結構時應滿足幾電子？如何能達到穩(wěn)定結構？試畫出氫分子的電子式。

10、設問：請同學們繼續(xù)思考氫原子與氯原子之間是如何形成化學鍵的？

11、提示：按上述程序進行思考，最后畫出氯化氫分子的電子式。

12、動畫演示：氯化氫分子的形成過程。

13、設問：什么原子間易形成共價鍵？

14、提示：請閱讀教材33頁中部。

15、板書：非金屬元素的原子間易形成共價鍵。

四、離子鍵的探討

1、播放錄像：鈉在氯氣中燃燒的實驗。

2、設問：在這個反應中鈉元素與氯元素又是以怎樣的成鍵方式構成氯化鈉的呢？

3、啟發(fā)：分析金屬元素與非金屬元素的原子的結構特點、化學變化中原子核外電子的變化情況。

4、設問：鈉離子與氯離子通過怎樣的作用形成化學鍵的？是否僅是陰陽離子間的靜電吸引？

5、動畫演示：氯化鈉的形成過程。

6、板書：離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵。

7、設問：什么元素的原子之間易形成離子鍵？

8、提示：請閱讀教材35頁中部回答。

9、板書：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子間易形成離子鍵。

五、拓展深化

1、設問：通過剛才的探究，請你分析一下氯化鈉和氯化氫中氯元素呈負一價的本質(zhì)是否一樣？

2、提示：有興趣的同學如果想進一步了解有關離子鍵和共價鍵的知識，課下可以閱讀教材35頁的資料在線，或者上網(wǎng)搜索相關的資料進行進一步的研究。

六、本節(jié)整合

1、設問：化學鍵中的“原子”是否是我們通常所說的原子？“相互作用”單指靜電吸引或靜電排斥嗎？

2、提示：本節(jié)課我們只探討了化學鍵中的兩種類型，化學鍵不僅僅只有離子鍵和共價鍵兩種，其他種類的化學鍵你們將在以后的學習中進行探討。

3、完成下列表格：比較共價鍵和離子鍵的成鍵原因、成鍵微粒、成鍵方式、成鍵元素。

【教學過程中學生的活動】

在整個的教學過程中，學生活動就是在教師所提出問題的引導下，積極地進行思考并與同學交流、討論，得出相關的結論，并回答問題。

【教后反思】

本課時在具體實施教學的過程中，整體感覺流暢自然，能緊緊地吸引住學生的注意力，抓住學生的思維趨勢，充分利用并擴展了學生的思維空間。在本節(jié)課的教學過程中，教師只起一個向?qū)У淖饔茫翰粫r地提出問題，并在必要時加以啟發(fā)和點撥，引導學生進行積極的思考和討論并得出相關的結論。本節(jié)課的教學，低起點，小臺階，使用直觀教具來突出重點，突破難點。在教學中用生動的動畫，展示了共價鍵的形成過程中共用電子的作用，以及離子鍵中陰、陽離子間的作用，取得了很好的效果。

化學鍵教案 篇3

一、說教材：

本節(jié)音標是物質(zhì)結構中談到化合物及單質(zhì)結構的課程，從課程設置的位置看是在學習了原子結構及元素周期表之后，這樣是一個合理的結構安排，有利于學生知識的吸收。

本節(jié)課自然而然地從原子過渡到分子，在學習了原子結構后，對微觀粒子的探索更進一步，這就引出原子組成的物質(zhì)——化合物和單質(zhì)，這樣就可以從微觀過渡到宏觀，使化學知識更這順理成章地與現(xiàn)實生活聯(lián)系到一起。

在課的第一部分給出了離子鍵，即陰陽離子之間強烈的相互作用，這樣通過物理上的電子的知識把離子鍵引出來，很自然。這里又給出氯化鈉的形成及電子式，從微觀的角度解釋了物質(zhì)結構，這也是第一音標時的內(nèi)容。

第二課時提到共價鍵，這樣非金屬元素之間形成的化合物和單質(zhì)的結構就一目了然了。在高中階段對于非金屬元素形成的化合物本身就是一個難點，在這里又提出非極性鍵和極性鍵，難度加大，所以這是第二課時的重點和難點。

最后教材總結了離子鍵和共價鍵之后給出了化學鍵的定義，同時指明了化學變化的實質(zhì)，引出能量關系，使得物質(zhì)結構達到一個高點。

二、說教法

由于本節(jié)內(nèi)容抽象，難度大，所以采用逐層深入并配合學生自己的一些問題，最好使用多媒體教學。

三、說學法：思考、討論相結合。

四、說教學設計：

本節(jié)課涉及的內(nèi)容抽象，難于理解，我做了這樣的設計：

首先：利用已有的知識：即氯氣和鈉的反應引出離子鍵；利用多媒體教學，展示離子鍵的形成過程，得出離子鍵，同時強調(diào)電子式的書寫。

第二是利用氫氣和氯氣的反應并分析氯分子的結構得出共價鍵和極性鍵與非極性鍵。

第三是利用多媒體演示化學反應的實質(zhì)，得出化學反應的實質(zhì)的舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成，并分析在化學反應中的能量變化關系。

化學鍵教案 篇4

一、教材分析

1.本節(jié)是人教版高中化學必修2第一章《物質(zhì)結構 元素周期律》的第3節(jié)。初中介紹了離子的概念，學生知道鈉離子與氯離子由于靜電作用結合成化合物氯化鈉，又知道物質(zhì)是由原子、分子、離子構成的，但并沒有涉及到離子化合物、共價化合物以及化學鍵的概念。本節(jié)的目的是使學生進一步從結構的角度認識物質(zhì)的構成，從而揭示化學反應的實質(zhì)，是對學生的微粒觀和轉(zhuǎn)化觀較深層次的學習。為今后學習有機化合物、化學反應與能量打下基礎。并通過這些對學生進行辯證唯物主義世界觀的教育。所以這一課時無論從知識性還是思想性來講，在教學中都占有重要的地位。

2.從分類的角度上來看，前面有了物質(zhì)的分類，化學反應的分類，本節(jié)內(nèi)容則是從物質(zhì)的微觀結構上進行分類，根據(jù)物質(zhì)的成鍵方式，將化學鍵分為離子鍵和共價鍵（在選修3中再介紹金屬鍵），共價鍵再分為極性鍵與非極性鍵。在教學中要注意與前面知識的聯(lián)系，一是各種化學鍵與各類物質(zhì)的關系，二是化學鍵變化與化學反應的關系。

3.課標要求

化學鍵的相關內(nèi)容較多，教材是按照逐漸深入的方式學習，課標也按照不同的`層次提出不同的要求，本節(jié)的課標要求為：“認識化學鍵的涵義，知道離子鍵和共價鍵的形成”；第三章《有機物》要求“了解有機化合物中碳的成鍵特征”；選修4《化學反應與能量》中要求“知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因”；選修3《物質(zhì)結構與性質(zhì)》中要求“能說明離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結構特征解釋其物理性質(zhì)；了解晶格能的應用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱；知道共價鍵的主要類型，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)；認識共價分子結構的多樣性和復雜性，能根據(jù)有關理論判斷簡單分子或離子的構型，能說明簡單配合物 的成鍵情況；知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)”。

也就是說，在本節(jié)教學中，對化學鍵的要求并不高，教學中應當根據(jù)課標要求，注意學生的知識基礎和和學生的生理、心理發(fā)展順序及認知規(guī)律，降低難度，注意梯度。在電子式的教學中，而其中不必用太多時間將各種物質(zhì)電子式都要學生練習一遍，取幾個典型的投影出來讓學生知道書寫時的注意事項就行了。并且交待學生不要花太多時間去鉆復雜物質(zhì)的電子式，如二氧化硫、二氧化氮等電子式的書寫。要注意本節(jié)課概念較多，且概念又比較抽象，因此要注意教學手段的科學使用，充分發(fā)揮多媒體的輔助教學功能，增強學生對概念的理解。

二、教學目標

1．知識與技能

（1）理解離子鍵的概念，要知道常見物質(zhì)形成的離子化合物或共價化合物，了解形成離子鍵和共價鍵的簡單規(guī)律；

（2）知道電子式含義，能用電子式表示簡單的物質(zhì)及其形成過程；

（3）了解鍵的極性；

（4）了解共價鍵的概念，從化學鍵的變化角度理解化學反應的本質(zhì)。

2．過程與方法

（1）通過實驗1-2鈉與氯氣反應的實驗，得出感性認識，結合動畫從微觀模擬氯化鈉的形成，建立離子鍵的概念，了解離子鍵的實質(zhì)；通過原子得失電子能力簡單歸納出形成離子鍵的條件。

（2）通過電子式的書寫強化對離子鍵的內(nèi)涵和外延的理解；

（3）通過P22思考與交流，并結合動畫模擬演示，建立共價鍵的概念，了解共價鍵的實質(zhì)和共價鍵的極性。并從原子得失電子能力角度簡單歸納出共價鍵的形成條件；

（4）通過P22表1-3、學與問等，鞏固用電子式表示出共價鍵及共價鍵的形成過程；

（5）通過P23思考與交流，知道離子化合物與共價化合物的區(qū)別；并且建立化學鍵的概念；

（6）通過模擬演示氯化氫的形成，了解化學反應的本質(zhì)是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程。

3．情感態(tài)度與價值觀：

（1）培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題；

（2）培養(yǎng)學生對微觀粒子運動的想像力；

（3）培養(yǎng)學生由個別到一般的研究問題方法，從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的科學方法。

三、教學重難點

教學重點：離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物的概念理解；電子式的書寫。

教學難點：離子鍵概念、共用電子對、極性鍵和非極性鍵的理解；物質(zhì)變化中被破壞的化學鍵類型判斷。

四、課時建議

第1課時：離子鍵

第2課時：共價鍵

五、教學流程

1.離子鍵

提出問題（分子、原子、離子是怎么構成物質(zhì)的；物質(zhì)種類多于元素種類原因）→實驗（鈉與氯氣的反應）→表征性抽象（通過鈉與氯氣反應的結果得出結論）→原理性抽象（動畫模擬氯化鈉形成，得出離子鍵概念）→得出結論（離子鍵定義）→離子鍵形成條件→離子鍵形成條件→離子鍵的實質(zhì)→構成離子鍵的粒子的特點→離子化合物概念→實例→反思與評價

2.共價鍵

復習離子鍵及氫氣與氯氣的反應→提出新問題（氯化氫的形成原因）→原理性抽象→得出結論（共價鍵定義）→用電子式表示共價鍵的方法→共價鍵的形成條件→構成共價鍵的粒子的特點→共價鍵的實質(zhì)→共價化合物的概念→共價鍵的種類（極性鍵與非極性鍵）→離子健與共價鍵的概念辨析→歸納總結出化學鍵的定義→化學反應的實質(zhì)→教學評價

化學鍵教案 篇5

化學鍵小班教案

一、教學目標：

1. 了解化學鍵的概念和特點；

2. 掌握化學鍵的分類和性質(zhì)；

3. 理解化學鍵在物質(zhì)的性質(zhì)和變化中的作用；

4. 進一步提高學生的實驗操作能力；

5. 培養(yǎng)學生的合作意識和科學思維。

二、教學準備：

1. 教師準備實驗室器材和化學試劑；

2. 準備相關實驗操作的教學素材和實驗步驟；

3. 準備相關的教材及參考資料；

4. 學生準備做好相關的學習和實驗準備工作。

三、教學過程：

1. 教師介紹化學鍵的概念和分類，并引導學生思考化學鍵的重要性和作用。

a. 什么是化學鍵？

b. 化學鍵的分類有哪些？

c. 化學鍵在物質(zhì)的性質(zhì)和變化中有什么作用？

2. 教師組織學生進行相關實驗，深入了解化學鍵的性質(zhì)和特點。

實驗一：金屬鍵的特點（可選實驗）

材料：鋅粉、砂紙、酸

步驟：

a. 用砂紙將鋅粉表面的氧化物清潔干凈；

b. 在試管中加入一些鋅粉；

c. 加入適量的酸，觀察反應現(xiàn)象。

實驗二：共價鍵的特點

材料：氫氣、氧氣、電爐、點燃器

步驟：

a. 將氫氣和氧氣分別灌入兩個瓶子中；

b. 將一個瓶子中的氫氣和另一個瓶子中的氧氣混合；

c. 將混合氣體通過點燃器點燃。

實驗三：離子鍵的特點

材料：硝酸銀溶液、氯化鈉溶液

步驟：

a. 將硝酸銀溶液加入一個試管中；

b. 將氯化鈉溶液加入另一個試管中；

c. 將兩個試管倒置放在一起。

3. 教師總結實驗結果，并與學生一起討論。

a. 實驗一中，鋅與酸的反應產(chǎn)生了氫氣，說明金屬鍵容易被酸溶解，并在溶液中形成陽離子；

b. 實驗二中，氫氣和氧氣在點燃器的作用下發(fā)生了劇烈燃燒，說明氫氣和氧氣之間形成了共價鍵；

c. 實驗三中，硝酸銀溶液和氯化鈉溶液發(fā)生了沉淀反應，并生成了固體物質(zhì)，說明硝酸銀溶液中的銀離子與氯化鈉溶液中的鈉離子通過離子鍵結合在一起。

4. 教師講解化學鍵在物質(zhì)的性質(zhì)和變化中的作用。

a. 金屬鍵的特點：金屬鍵容易形成陽離子，金屬物質(zhì)具有良好的導電性和導熱性；

b. 共價鍵的特點：共價鍵形成共享電子對，物質(zhì)的固態(tài)一般為晶體，具有硬度和脆性；

c. 離子鍵的特點：離子鍵形成陰陽離子之間的吸引力，物質(zhì)具有高熔點和電導性。

5. 教師鞏固學生對化學鍵的理解，進行相關的練習題和思考題，并指導學生完成相關的實驗報告或課堂作業(yè)。

四、教學反思：

通過本次小班教學，學生對化學鍵的概念和分類有了更深入的理解，并通過實驗進一步加深了對化學鍵性質(zhì)和特點的認識。教師在教學過程中注重激發(fā)學生的學習興趣和積極參與，通過親自操作實驗和思考問題，讓學生能夠更好地理解和應用化學鍵的知識。同時，教師還注重培養(yǎng)學生的實驗操作能力和合作意識，通過小組合作的方式進行實驗操作和討論，讓學生能夠主動思考和表達自己的觀點。通過師生互動，學生能夠更全面地了解和掌握化學鍵的知識，進一步提高了學生的科學素養(yǎng)和實驗操作能力。

化學鍵教案 篇6

主題：化學鍵小班教案

一、教學目標：

1. 理解化學鍵的概念和作用；

2. 掌握不同類型化學鍵的形成過程和特點；

3. 能夠應用化學鍵的概念解釋物質(zhì)的性質(zhì)和反應。

二、教學重點：

1. 理解離子鍵和共價鍵的區(qū)別；

2. 掌握共價鍵的形成機制和共擊作用；

3. 能夠通過分子式和結構式描述物質(zhì)的化學鍵。

三、教學內(nèi)容：

1. 化學鍵的概念和作用；

2. 離子鍵的形成與特點；

3. 共價鍵的形成與特點。

四、教學過程：

1. 導入（5分鐘）

教師通過實例講述化學鍵在日常生活中的應用，引發(fā)學生對化學鍵的興趣和好奇心。

2. 知識講解（20分鐘）

1) 化學鍵的概念和作用：

教師通過示意圖和實驗，簡明扼要地介紹了化學鍵的概念和作用，以及不同類型化學鍵的特點。

2) 離子鍵的形成與特點：

教師通過實驗演示和圖示，詳細講述離子鍵的形成過程和特點，引導學生理解能量變化和離子鍵的穩(wěn)定性。

3) 共價鍵的形成與特點：

教師以共價鍵的形成過程為例，通過引入軌道的概念，引導學生理解共價鍵的形成和共價作用。

3. 實驗操作（30分鐘）

學生小組合作進行實驗，觀察和記錄實驗現(xiàn)象，通過實驗結果認識到化學鍵在物質(zhì)性質(zhì)和反應中的重要性。

4. 案例分析（15分鐘）

教師通過實例分析，引導學生運用所學知識解釋物質(zhì)的性質(zhì)和反應，加深學生對化學鍵的理解和應用能力。

5. 拓展延伸（10分鐘）

教師為學生提供一些學習資源和拓展閱讀，讓學生進一步了解化學鍵的相關知識和實際應用。

六、教學總結

教師對本節(jié)課的教學內(nèi)容進行總結，并提醒學生將所學知識應用到實際生活中。

七、課后作業(yè)

1. 根據(jù)所學知識，完成課堂練習；

2. 閱讀相關文獻或教材拓展了解化學鍵的相關領域。

八、教學反思

教師對本節(jié)課的教學進行總結和反思，思考教學過程中的問題和改進方法。

化學鍵教案 篇7

化學鍵小班教案

一、教案背景

化學鍵是高中化學中的重要知識點，對于學生的學習和理解有一定難度。因此，在小班教學中，針對化學鍵的教學設置相對靈活，能夠更好地滿足學生的學習需求和提升學生的學習成績。

二、教學目標

1. 知識目標：了解化學鍵的基本概念、種類和特性，掌握共價鍵、離子鍵和金屬鍵的形成條件和特點；

2. 能力目標：能夠正確解答與化學鍵相關的試題，能夠進行簡單的化學鍵的分析和判定；

3. 情感目標：培養(yǎng)學生對化學的興趣，激發(fā)學生對于科學探索的熱情。

三、教學過程

1. 導入（10分鐘）

利用PPT或?qū)嶒灥确绞?，引入化學鍵的概念，激發(fā)學生的學習興趣。

2. 知識講解（30分鐘）

2.1 共價鍵的概念和特點：通過化學鍵成對電子的共享，介紹共價鍵的形成條件和共享電子對的形式；n4507.cn

2.2 離子鍵的概念和特點：介紹離子鍵的形成條件和離子的特點；

2.3 金屬鍵的概念和特點：介紹金屬鍵的形成條件和金屬的特點。

3. 實例分析（20分鐘）

通過一些具體的化學物質(zhì)的實例，讓學生分析其中的化學鍵的類型和特點，并進行討論和解答。

4. 實驗操作（30分鐘）

進行一些簡單的實驗，例如利用電弧爐進行金屬鍵的形成實驗，借助化學實驗的方式增加學生的實踐能力和對于化學鍵的直觀認識。

5. 總結歸納（10分鐘）

教師進行知識點的總結歸納，并提醒學生注意化學鍵的相關考點和容易混淆的概念。

6. 拓展學習（20分鐘）

學生進行化學鍵相關知識的拓展學習，例如閱讀相關文獻和做一些相關練習題。

四、教學評價

1. 學生通過實驗和討論，能夠正確判斷化學鍵的類型和特點；

2. 學生能夠靈活運用化學鍵的概念，解答相關的考題；

3. 學生對于化學鍵的形成條件和特點有一定的了解，能夠在日常生活中發(fā)現(xiàn)和分析實際問題。

五、教學反思

通過小班教學的方式，能夠更好地滿足學生的學習需求。在教學過程中，注重實例分析和實驗操作，能夠提高學生的學習興趣和學習能力，促進學生對于化學鍵的理解和掌握。同時，也要注意與學生的互動，引導學生主動思考和解決問題，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識和科學精神。

化學鍵教案 篇8

在教學工作者開展教學活動前，時常需要用到說課稿，說課稿有助于提高教師的語言表達能力?？靵韰⒖颊f課稿是怎么寫的吧！以下是小編收集整理的高一化學說課稿化學鍵與化學反應，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

一、說教材

(一)教材的地位和作用

“化學鍵與化學反應”是《化學(必修)2》中第二章第一節(jié)內(nèi)容，繼初中的物質(zhì)變化、化學反應之后，通過對化學鍵概念的建立，幫助學生從微觀角度認識物質(zhì)的構成和化學反應的本質(zhì);同時以“化學鍵”為橋梁，引導學生從物質(zhì)變化和能量變化兩個角度認識化學反應，為后面研究化學反應的利用奠定基礎。

(二)教學目標

1.知識與技能目標：

通過了解化學鍵的含義以及離子鍵、共價鍵的形成，增進學生對物質(zhì)結構的認識。

通過了解化學反應中物質(zhì)變化和能量變化的實質(zhì)，使學生初步學會如何從微觀的角度認識化學反應。

2.過程與方法目標：

通過對化學鍵、離子鍵、共價鍵的'教學，培養(yǎng)學生的想象力和分析推理能力。

3.情感態(tài)度與價值觀目標：

通過本節(jié)學習，使學生初步學會從微觀的角度去認識化學變化的實質(zhì)，培養(yǎng)學生善于思考，勤學好問，勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì)。

(三)教學的重點難點

重點：化學鍵、離子鍵、共價鍵的概念和對化學反應的實質(zhì)的理解。

難點：對離子鍵、共價鍵形成特點的理解。

二、說教法

1、情景激發(fā)

本節(jié)課教學內(nèi)容抽象，這就需要教師創(chuàng)設問題情景，激發(fā)學生的學習興趣，調(diào)動學生內(nèi)在的學習動力。

2、小組討論

采用討論法讓學生暢所欲言、各抒己見，通過小組討論，學會思考、分析和總結。

3、多媒體教學

本節(jié)教材概念多，內(nèi)容比較抽象，理論性強，可充分利用直觀教學手段，使抽象概念形象化。

三、說學法

本節(jié)課我通過啟發(fā)學生發(fā)現(xiàn)問題，自然而然提出問題，通過觀看動畫、問題討論，并讓學生用自己的語言進行歸納，從而解決問題，使學生在整個課堂教學中感受成功的樂趣，同時又學會如何去發(fā)現(xiàn)問題。

四、說教學過程

(一)創(chuàng)設情景，導入新課

請學生思考為何目前已有的一百多種元素卻形成了世界上成千上萬種物質(zhì)，通過問題的提出，能夠激發(fā)學生的好奇心，使其產(chǎn)生強烈的求知欲望。學生積極的思考回答后，教師給予點評、鼓勵。導入新課。

(二)活動探索，建立概念

1、關于化學鍵與物質(zhì)變化的教學

讓學生觀看水分解的微觀動畫，提出問題：1、水分子是如何分解生成氫氣與氧氣的?2、為什么要通電?通電的作用是什么?學生回答。教師及時對學生的回答給予肯定和整合，從而引出化學鍵的定義，并對定義加以強調(diào)：

(1)首先必須相鄰。不相鄰一般就不強烈

(2)只相鄰但不強烈，也不叫化學鍵

(3)“相互作用”不能說成“相互吸引”(實際既包括吸引又包括排斥)。

通過學生對化學鍵概念的理解，引導學生從化學鍵的角度去認識化學反應的實質(zhì)即為舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。

2、關于離子鍵的教學

讓學生觀看Nacl形成過程的動畫演示，提出問題：1、如何運用核外電子排布規(guī)律解釋氯化鈉是怎樣形成的。2如何運用化學鍵的知識分析這個反應的實質(zhì)。組織學生討論氯化鈉的形成過程，從而引出離子鍵的概念。在講述離子鍵概念時，對于學生易于忽略的排斥作用加以強調(diào)。通過對氯化鈉形成過程的直觀演示和具體的分析，既加深了學生對化學鍵的理解，同時讓學生明白離子鍵的形成過程。

3、關于共價鍵的教學

設置問題情境，讓學生思考Hcl的形成過程是否和Nacl類似?讓學生觀看Hcl形成過程的動畫演示，通過分組討論，分析出Hcl的形成過程，從而得出共價鍵的定義。讓學生通過小組討論，學會分析、歸納和總結，既激發(fā)了學生的學習興趣，同時又培養(yǎng)學生自主學習的能力。

4、離子鍵和共價鍵的比較

根據(jù)所學知識師生共同列表從概念、成鍵粒子、成鍵作用、成鍵條件等方面去比較二者。

培養(yǎng)學生掌握由個別到一般的學習方法。最后得出哪些原子之間會明顯以離子鍵結合，哪些原子之間會明顯以共價鍵結合。從而加深學生對離子鍵、共價鍵的理解，突破難點。

(三)鞏固基礎，拓展提高

1.下列關于化學鍵的敘述正確的是

A.化學鍵是指相鄰原子間的相互作用

B.化學鍵既存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間

c.化學鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互吸引作用

D.化學鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用

2.下列物質(zhì)中哪些含有離子鍵，哪些含有共價鍵

Na2s、K2o、mgcl2、H2、NH3

3.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是

A、H2oB、cacl2c、KoHD、cl2

(四)交流收獲，體驗成功

提出問題：通過這節(jié)課，你有什么收獲?讓學生通過討論，回顧本節(jié)課內(nèi)容，對自己所學知識做出總結。最后教師及時給出課后作業(yè)。讓學生在練習中評價自己，體會成功。

五、說板書設計

第一節(jié)化學鍵與化學反應

一、化學鍵與化學反應中的物質(zhì)變化

1.化學鍵與物質(zhì)變化

(1)化學鍵：相鄰的原子間強的相互作用叫化學鍵。

(2)化學反應中物質(zhì)變化的實質(zhì)：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。

2.化學鍵的類型

(1)離子鍵

定義：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵，叫做離子鍵。

成鍵微粒：陰、陽離子

成鍵方式：靜電作用

離子鍵形成條件：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子之間易形成。

(2)共價鍵

定義：原子間通過共用電子形成的化學鍵，叫做共價鍵。

成鍵微粒：原子

成鍵方式：共用電子對

共價鍵形成條件：一般在非金屬元素原子之間易形成。

化學鍵教案 篇9

化學鍵小班教案

一、教學目標

1.了解化學鍵的定義，了解何為離子鍵、共價鍵和金屬鍵；

2.學習化學鍵的形成過程，了解其與各自的物質(zhì)屬性的聯(lián)系；

3.掌握電子云和原子軌道的基本概念，了解其在化學鍵中的作用；

4.錘煉學生動手實驗的能力，能夠制備簡單的化合物。

二、教學重點

1.化學鍵類型及其特點的介紹

2.化學鍵的形成機制

3.電子云在化學鍵中的作用

三、教學難點

1. 同時掌握離子鍵、共價鍵和金屬鍵的形成及其特點

2. 化學鍵的形成機制及其與物質(zhì)屬性的關系

3. 電子云的概念及其在化學鍵中的作用

四、教學方法

1. 講授與實驗相結合方法

2. 形象、具體、易于理解的方式

3. 同學互相合作探究的小組學習方法

五、教學內(nèi)容

一、化學鍵

所謂化學鍵就是將兩個或更多的原子結合在一起的過程。它是分子和晶體中原子間的力，可以固定地塑造一個化合物的特殊性質(zhì)。

化學鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵三種，下面讓我們來一一的介紹。

1.離子鍵

離子鍵主要是由金屬離子和非金屬離子組成的化學鍵。因為金屬離子失去電子，變成陽離子，非金屬又得到電子，變成了陰離子，各自帶電，就像磁鐵一樣被互相吸引在一起。

常見的離子化合物有：氯化鈉（食鹽）、硫酸銅（藍礬）、浸出銅礦等。

離子鍵的特點：

1. 顆粒間作用力被稱為電離子互吸引作用力，故不易熔化，且通常為固態(tài)。

2.在水中或水溶液中容易電離，便稱為電解質(zhì)。

3.可以傳遞電能，在電解池中扮演重要角色。

2.共價鍵

共價鍵是相同或不同原子間共享電子對的化學鍵，在共價鍵的形成過程中，原子通過共用價電子（外層電子數(shù)）而達到了穩(wěn)定狀態(tài)。

共價鍵的特點：

1. 可以以任何狀態(tài)存在（固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)），通常為分子態(tài)。

2. 在水中不易電離，即它們不能作為電解質(zhì)

常見的共價化合物有：氫氣、氧氣、水。

3.金屬鍵

金屬鍵是由金屬原子共享自由電子，是金屬元素中電子自由互換的一種化學鏈接方式。當固體金屬中的原子離開原子核外層電子把失去它們的化學性質(zhì)，會引起這些電子形成一個云，有時稱為海洋。

金屬鍵的主要特點：

1. 高熔點、高硬度等。

2. 具有良好的導電性和熱導性。

常見的金屬包括鐵、銅等。

二、化學鍵的形成機制

1.離子鍵的形成

離子鍵在原子或原子團失去晶格電子或谷殼電子而失去它們的化學性質(zhì)時產(chǎn)生。離子鍵的陰陽離子通過靜電互相吸引在一起，彼此可以分解。

2.共價鍵的形成

共價鍵中原子參數(shù)有靠近原子核的電子對和其余外層電子。晶格電子的調(diào)整發(fā)生了“交流”行為，有助于原子維持基態(tài)狀態(tài)。結構最穩(wěn)定且熱力學最有利的方式就是通過共享一個還原態(tài)引起一個接受態(tài)的原子的外層電子來達成電子共享。

3.金屬鍵的形成

金屬中原子團內(nèi)部的電子形成一種自由電子的氣態(tài)粒子，隨著原子團在三維空間中的排列，共同的海洋使原子團永久地維持著對某個點周圍的幾何結構。

三、電子云在化學鍵中的作用

我們在介紹共價鍵的形成的時候提到了外層電子，外層電子中的電子云更貼近原子核，其相對更加穩(wěn)定，因此在原子施加外部作用時，外層電子的反應較強，會形成共價鍵。

原子中電子云在化學鍵的形成中起到了至關重要的作用，它們將吸引電勢場之間的力和原子之間的力分離開，并將其分組，以便獲得更低的能量，從而限制了化學鍵的類型和幾何結構。

四、實驗操作

1. 硫酸銅的合成

實驗材料

硫酸銅

氫氧化鈉

水

酒精燈

實驗要求

①學生需穿戴實驗服、手套等安全用具進行實驗操作；

②實驗過程中要保持耐心、靜心，嚴格按照操作順序進行實驗。

實驗過程

步驟一：準備實驗器材

當實驗進行時，請按照下面的實驗器材設備準備好：

①量筒

②容器

③吸管

④實驗杯

⑤酒精燈

⑥鐵鉗

步驟二：制備水溶液

①向容器中加入少量水；

②加入氫氧化鈉，經(jīng)皂化后清澈；

③加入硫酸銅（CuSO4·5H20），并混合，顏色變淡。

步驟三：析出

①將硫酸銅氫氧化鈉水溶液分別倒入兩個實驗杯中（分別是用作實驗合成和對照照），均置于酒精燈火上熱升華。

②在熱升華之前，提前觀察結果。

步驟四：觀察結果

①投入氧化銅時，在用于實驗的裝有硫酸銅的杯子中熱升華的氨水顏色會從藍色變成黑色，漸漸變深，并填充了裝有氫氧化物的杯子。然后，清水浮沉在混合物周圍，結果清暗、混濁。

②對照組的結果是，在他們加入氨水之后，杯中氨水幾乎沒有發(fā)生反應，顏色仍是藍色。

實驗講解

參與實驗人員采用提前設想法，預測在合成快捷方法實驗中產(chǎn)生的化學反應類型，通過實驗的方法驗證適當性，并加強相關的知識點。

這項實驗利用了硫酸銅在加熱時所必需的彩虹顏色的變化。當出現(xiàn)變化時觀測其顏色，這可以視為化學反應的“指標”。加入氫氧化鈉可以因皂化作用而將羧酸中的脂肪酸成份轉(zhuǎn)換為其對硫酸銅的溶解能力范圍內(nèi)的鹽類最小濃度，因此，羧酸得以被聚合為金屬羧酸沉淀下來。在這樣的條件下，產(chǎn)生了化合物之間的化學鍵，即銅離子與氧離子之間的化學鍵。

如果化合物水分子中不含配位子，則會產(chǎn)生與水溶解有很大差異的化學鍵。

六、課后作業(yè)

1. 談談離子鍵、共價鍵和金屬鍵的特點，它們在各自的物質(zhì)屬性中起什么作用？

2. 請解釋電子云在化學鍵中的作用。

3. 向各位同學介紹一種你剛學會的化學鍵制備方法，并附上相關的實驗步驟。

4. 回顧本節(jié)課中的實驗內(nèi)容，有哪些需要改進的地方，你希望在以后的實驗中有哪些改變？

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化學鍵小班教案

老師會對課本中的主要教學內(nèi)容整理到教案課件中，所以老師寫教案可不能隨便對待。教案是評估學生學習效果的有效依據(jù)，好的教案課件是怎么寫成的？我們聽了一場關于“化學鍵小班教案”的演講讓我們思考了很多，經(jīng)過閱讀本頁你的認識會更加全面！

化學鍵小班教案 篇1

化學鍵小班教案

一、教案背景

化學鍵是高中化學中的重要知識點，對于學生的學習和理解有一定難度。因此，在小班教學中，針對化學鍵的教學設置相對靈活，能夠更好地滿足學生的學習需求和提升學生的學習成績。

二、教學目標

1. 知識目標：了解化學鍵的基本概念、種類和特性，掌握共價鍵、離子鍵和金屬鍵的形成條件和特點；

2. 能力目標：能夠正確解答與化學鍵相關的試題，能夠進行簡單的化學鍵的分析和判定；

3. 情感目標：培養(yǎng)學生對化學的興趣，激發(fā)學生對于科學探索的熱情。

三、教學過程

1. 導入（10分鐘）

利用PPT或?qū)嶒灥确绞?，引入化學鍵的概念，激發(fā)學生的學習興趣。

2. 知識講解（30分鐘）

2.1 共價鍵的概念和特點：通過化學鍵成對電子的共享，介紹共價鍵的形成條件和共享電子對的形式；

2.2 離子鍵的概念和特點：介紹離子鍵的形成條件和離子的特點；

2.3 金屬鍵的概念和特點：介紹金屬鍵的形成條件和金屬的特點。

3. 實例分析（20分鐘）

通過一些具體的化學物質(zhì)的實例，讓學生分析其中的化學鍵的類型和特點，并進行討論和解答。

4. 實驗操作（30分鐘）

進行一些簡單的實驗，例如利用電弧爐進行金屬鍵的形成實驗，借助化學實驗的方式增加學生的實踐能力和對于化學鍵的直觀認識。

5. 總結歸納（10分鐘）

教師進行知識點的總結歸納，并提醒學生注意化學鍵的相關考點和容易混淆的概念。

6. 拓展學習（20分鐘）

學生進行化學鍵相關知識的拓展學習，例如閱讀相關文獻和做一些相關練習題。

四、教學評價

1. 學生通過實驗和討論，能夠正確判斷化學鍵的類型和特點；

2. 學生能夠靈活運用化學鍵的概念，解答相關的考題；

3. 學生對于化學鍵的形成條件和特點有一定的了解，能夠在日常生活中發(fā)現(xiàn)和分析實際問題。

五、教學反思

通過小班教學的方式，能夠更好地滿足學生的學習需求。在教學過程中，注重實例分析和實驗操作，能夠提高學生的學習興趣和學習能力，促進學生對于化學鍵的理解和掌握。同時，也要注意與學生的互動，引導學生主動思考和解決問題，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識和科學精神。

化學鍵小班教案 篇2

化學鍵小班教案

【教學目標】

1. 知識目標：了解化學鍵的概念，掌握共價鍵、離子鍵和金屬鍵的形成過程和特點。

2. 能力目標：能夠通過分子或離子的結構判斷化合物中存在的化學鍵類型，并能簡單解釋分子或離子間形成化學鍵的原因。

3. 情感目標：培養(yǎng)學生對化學的興趣，關注環(huán)境保護，明確化學知識的應用價值。

【教學重點】

1. 掌握共價鍵、離子鍵和金屬鍵的概念和基本特點。

2. 能夠通過示例判斷化合物中存在的化學鍵類型。

3. 理解并解釋分子或離子間形成化學鍵的原因。

【教學難點】

1. 理解共價鍵的形成過程，辨別單、雙、三鍵。

2. 理解金屬鍵的形成過程，并能解釋金屬具有導電性的原因。

【教學準備】

1. PPT課件和投影儀。

2. 示范實驗材料：炸藥棒、鈉片和氯液。

3. 學生手冊，包含課堂練習和實驗步驟。

【教學過程】

【Step 1】

導入：通過展示幾種物質(zhì)的圖片，引導學生討論物質(zhì)的性質(zhì)和組成。然后提問學生，這些物質(zhì)是如何形成的？

【Step 2】

概念解釋：通過PPT的動畫和圖片，向?qū)W生解釋化學鍵的概念和意義。

【Step 3】

探究實驗：選取一小塊鈉片，將其放入試管中，加入少量氯液，觀察反應現(xiàn)象。通過實驗，向?qū)W生展示離子鍵的形成過程和特點。

【Step 4】

講解知識點一：共價鍵。通過PPT的動畫和圖例，向?qū)W生講解共價鍵的形成過程和特點。同時，解釋較濃的電子云在共價鍵中的重要性，輔以例子進行講解。

【Step 5】

針對知識點一進行小組討論：學生分小組，每組從日常生活中選取一個物質(zhì)，探討其化學鍵類型和形成過程，并向全班進行匯報。

【Step 6】

講解知識點二：金屬鍵。通過PPT的動畫和圖例，向?qū)W生講解金屬鍵的形成過程和特點。并解釋金屬具有導電性的原因。

【Step 7】

探究實驗：選取一根炸藥棒，將其點燃并接觸到一根金屬絲，觀察反應現(xiàn)象。通過實驗，向?qū)W生展示金屬鍵的形成過程和特點。

【Step 8】

針對知識點二進行小組討論：學生分小組，每組從日常生活中選取一個金屬物質(zhì)，探討其化學鍵類型和形成過程，并向全班進行匯報。

【Step 9】

講解知識點三：離子鍵。通過PPT的動畫和圖例，向?qū)W生講解離子鍵的形成過程和特點。輔以實例講解化合物中離子鍵的特點。

【Step 10】

學生個人練習：提供一份練習題，讓學生獨立完成，在提問形式中進行鞏固。

【Step 11】

小結：通過PPT的總結動畫，向?qū)W生進行知識點的總結，回顧所學內(nèi)容。

【Step 12】

實踐應用：通過討論幾個實際應用問題，讓學生思考化學鍵在日常生活中的應用和意義。

【Step 13】

反思反饋：引導學生回顧本節(jié)課所學內(nèi)容，并提出自己的疑問，同時留出口頭提問時間來答疑。

【教學延伸】

學生可以通過在實驗室里，使用不同物質(zhì)進行實驗，觀察它們的反應現(xiàn)象，并根據(jù)觀察結果判斷其化學鍵類型。

【教學評價】

1. 學生的小組討論報告。

2. 學生完成的個人練習題。

3. 學生提問和回答的情況。

【板書設計】

化學鍵

1. 共價鍵

2. 離子鍵

3. 金屬鍵

化學鍵小班教案 篇3

化學鍵小班教案

一、教學目標：

1. 了解化學鍵的概念和種類。

2. 掌握離子鍵、共價鍵、金屬鍵的形成和特點。

3. 協(xié)助學生培養(yǎng)科學探究的興趣和動手實驗的技能。

二、教學過程：

1. 引入環(huán)節(jié)（10分鐘）

教師在黑板上寫出單詞“化學鍵”，并請學生講述他們對化學鍵的初步認知。引導學生探究化學鍵是什么以及它對化學反應和物質(zhì)性質(zhì)的影響。

2. 呈現(xiàn)軌跡（20分鐘）

(1)引入離子鍵

教師為學生展示鉀離子和氯離子之間的結構式，解釋它們是如何結合成氯化鉀分子的。通過此過程，引導學生理解離子鍵的概念和特點，鼓勵他們參與、討論相關問題。

(2)共價鍵

老師場景教學乙烷和氧氣的反應，引導學生探究含有共價鍵的分子的結構和性質(zhì)。老師在這個過程中可以表現(xiàn)出實驗的樣子，鼓勵學生發(fā)言并展示他們的實驗所得。

(3)金屬鍵

通過圖示，教師可以讓學生了解金屬鍵是由可移動的電子形成的，它們可以向周圍的陽離子散發(fā)。使用潤滑油示范樣品并鼓勵學生通過手觸去感受金屬鍵的性質(zhì)。

3. 想象探究（20分鐘）

老師可以要求學生圍繞離子鍵、共價鍵和金屬鍵通過實驗進行探究、討論并提出明智、好的問題。例如，對鈉和氧化鈉的反應進行探究，以及鈣和氧化鈣的反應，以引導學生了解半離子鍵、多重鍵、d酸、極性共價鍵和范德華力。

4. 總結鞏固（10分鐘）

教師總結今天課程中所學到的概念和實驗結果，并為學生做出口檢測難度一般的問題。

三、教學要點：

1. 可以通過實驗和畫圖的方式初步了解化學鍵的三種類型、形成和特征。

2. 通過相關圖示、模擬實驗、場景式教學等方式引導學生參與探究、交流、思考、提問和歸納。

3. 協(xié)助學生培養(yǎng)獲取嚴格的實驗教學方法，取得較好的學習體驗。

化學鍵小班教案 篇4

化學鍵小班教案

一、教學目標：

1. 了解化學鍵的概念和特點；

2. 掌握化學鍵的分類和性質(zhì)；

3. 理解化學鍵在物質(zhì)的性質(zhì)和變化中的作用；

4. 進一步提高學生的實驗操作能力；

5. 培養(yǎng)學生的合作意識和科學思維。

二、教學準備：

1. 教師準備實驗室器材和化學試劑；

2. 準備相關實驗操作的教學素材和實驗步驟；

3. 準備相關的教材及參考資料；

4. 學生準備做好相關的學習和實驗準備工作。

三、教學過程：

1. 教師介紹化學鍵的概念和分類，并引導學生思考化學鍵的重要性和作用。

a. 什么是化學鍵？

b. 化學鍵的分類有哪些？

c. 化學鍵在物質(zhì)的性質(zhì)和變化中有什么作用？

2. 教師組織學生進行相關實驗，深入了解化學鍵的性質(zhì)和特點。

實驗一：金屬鍵的特點（可選實驗）

材料：鋅粉、砂紙、酸

步驟：

a. 用砂紙將鋅粉表面的氧化物清潔干凈；

b. 在試管中加入一些鋅粉；

c. 加入適量的酸，觀察反應現(xiàn)象。

實驗二：共價鍵的特點

材料：氫氣、氧氣、電爐、點燃器

步驟：

a. 將氫氣和氧氣分別灌入兩個瓶子中；

b. 將一個瓶子中的氫氣和另一個瓶子中的氧氣混合；

c. 將混合氣體通過點燃器點燃。

實驗三：離子鍵的特點

材料：硝酸銀溶液、氯化鈉溶液

步驟：

a. 將硝酸銀溶液加入一個試管中；

b. 將氯化鈉溶液加入另一個試管中；

c. 將兩個試管倒置放在一起。

3. 教師總結實驗結果，并與學生一起討論。

a. 實驗一中，鋅與酸的反應產(chǎn)生了氫氣，說明金屬鍵容易被酸溶解，并在溶液中形成陽離子；

b. 實驗二中，氫氣和氧氣在點燃器的作用下發(fā)生了劇烈燃燒，說明氫氣和氧氣之間形成了共價鍵；

c. 實驗三中，硝酸銀溶液和氯化鈉溶液發(fā)生了沉淀反應，并生成了固體物質(zhì)，說明硝酸銀溶液中的銀離子與氯化鈉溶液中的鈉離子通過離子鍵結合在一起。

4. 教師講解化學鍵在物質(zhì)的性質(zhì)和變化中的作用。

a. 金屬鍵的特點：金屬鍵容易形成陽離子，金屬物質(zhì)具有良好的導電性和導熱性；

b. 共價鍵的特點：共價鍵形成共享電子對，物質(zhì)的固態(tài)一般為晶體，具有硬度和脆性；

c. 離子鍵的特點：離子鍵形成陰陽離子之間的吸引力，物質(zhì)具有高熔點和電導性。

5. 教師鞏固學生對化學鍵的理解，進行相關的練習題和思考題，并指導學生完成相關的實驗報告或課堂作業(yè)。

四、教學反思：

通過本次小班教學，學生對化學鍵的概念和分類有了更深入的理解，并通過實驗進一步加深了對化學鍵性質(zhì)和特點的認識。教師在教學過程中注重激發(fā)學生的學習興趣和積極參與，通過親自操作實驗和思考問題，讓學生能夠更好地理解和應用化學鍵的知識。同時，教師還注重培養(yǎng)學生的實驗操作能力和合作意識，通過小組合作的方式進行實驗操作和討論，讓學生能夠主動思考和表達自己的觀點。通過師生互動，學生能夠更全面地了解和掌握化學鍵的知識，進一步提高了學生的科學素養(yǎng)和實驗操作能力。

化學鍵小班教案 篇5

化學鍵小班教案

一、教學目標：

1. 了解化學鍵的基本概念和分類；

2. 掌握化學鍵的形成原理和特點；

3. 能夠運用化學鍵的知識解決相關問題；

4. 培養(yǎng)學生的觀察能力和實踐操作能力。

二、教學重點：

1. 化學鍵的基本概念和分類；

2. 化學鍵的形成原理和特點。

三、教學內(nèi)容：

1. 化學鍵的概念和分類：

a. 化學鍵的基本概念；

b. 離子鍵；

c. 共價鍵；

d. 金屬鍵。

2. 化學鍵的形成原理和特點：

a. 離子鍵的形成原理和特點；

b. 共價鍵的形成原理和特點；

c. 金屬鍵的形成原理和特點。

四、教學方法：

1. 講授相結合的方法；

2. 實驗觀察的方法；

3. 討論交流的方法；

4. 綜合實踐的方法。

五、教學過程：

1. 導入：引導學生回顧化學鍵的基本概念和分類，并提出學習化學鍵的必要性和重要性。

2. 知識講解：

a. 化學鍵的基本概念：是原子間的相互作用力，包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵。

b. 離子鍵的形成原理：是由于正負電荷之間的相互吸引力。

c. 共價鍵的形成原理：是由于原子間的電子共享。

d. 金屬鍵的形成原理：是由于金屬原子的電子云共享。

3. 實驗觀察：進行離子鍵、共價鍵和金屬鍵的實驗觀察，觀察現(xiàn)象，并分析實驗過程中的化學鍵特點。

4. 討論交流：組織學生進行討論，對實驗過程中的觀察現(xiàn)象進行分析，總結出離子鍵、共價鍵和金屬鍵的特點。

5. 綜合實踐：組織學生進行實際操作，將所學的化學鍵知識應用到解決實際問題中，提高學生的實踐操作能力。

六、教學評價：

1. 參與討論和實驗的積極程度；

2. 形成的筆記和實驗報告的質(zhì)量；

3. 實踐操作能力的提高程度。

七、拓展延伸：

1. 學生可以通過化學鍵的知識去了解更多復雜化合物的結構和性質(zhì)；

2. 學生可以進一步了解不同化學鍵的原理和特點，深入理解物質(zhì)的組成及反應過程。

八、教學反思：

本次小班教學中，通過講授、實驗觀察、討論交流和綜合實踐的方法，使學生了解了化學鍵的基本概念和分類，掌握了化學鍵的形成原理和特點。學生積極參與了教學活動，并能將所學知識應用到實際問題中。在今后的教學中，可以進一步多組織實踐活動，培養(yǎng)學生的觀察能力和實踐操作能力。

化學鍵小班教案 篇6

化學鍵小班教案

一、教學目標

1.了解化學鍵的定義，了解何為離子鍵、共價鍵和金屬鍵；

2.學習化學鍵的形成過程，了解其與各自的物質(zhì)屬性的聯(lián)系；

3.掌握電子云和原子軌道的基本概念，了解其在化學鍵中的作用；

4.錘煉學生動手實驗的能力，能夠制備簡單的化合物。

二、教學重點

1.化學鍵類型及其特點的介紹

2.化學鍵的形成機制

3.電子云在化學鍵中的作用

三、教學難點

1. 同時掌握離子鍵、共價鍵和金屬鍵的形成及其特點

2. 化學鍵的形成機制及其與物質(zhì)屬性的關系

3. 電子云的概念及其在化學鍵中的作用

四、教學方法

1. 講授與實驗相結合方法

2. 形象、具體、易于理解的方式

3. 同學互相合作探究的小組學習方法

五、教學內(nèi)容

一、化學鍵

所謂化學鍵就是將兩個或更多的原子結合在一起的過程。它是分子和晶體中原子間的力，可以固定地塑造一個化合物的特殊性質(zhì)。

化學鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵三種，下面讓我們來一一的介紹。

1.離子鍵

離子鍵主要是由金屬離子和非金屬離子組成的化學鍵。因為金屬離子失去電子，變成陽離子，非金屬又得到電子，變成了陰離子，各自帶電，就像磁鐵一樣被互相吸引在一起。

常見的離子化合物有：氯化鈉（食鹽）、硫酸銅（藍礬）、浸出銅礦等。

離子鍵的特點：

1. 顆粒間作用力被稱為電離子互吸引作用力，故不易熔化，且通常為固態(tài)。

2.在水中或水溶液中容易電離，便稱為電解質(zhì)。

3.可以傳遞電能，在電解池中扮演重要角色。

2.共價鍵

共價鍵是相同或不同原子間共享電子對的化學鍵，在共價鍵的形成過程中，原子通過共用價電子（外層電子數(shù)）而達到了穩(wěn)定狀態(tài)。

共價鍵的特點：

1. 可以以任何狀態(tài)存在（固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)），通常為分子態(tài)。

2. 在水中不易電離，即它們不能作為電解質(zhì)

常見的共價化合物有：氫氣、氧氣、水。

3.金屬鍵

金屬鍵是由金屬原子共享自由電子，是金屬元素中電子自由互換的一種化學鏈接方式。當固體金屬中的原子離開原子核外層電子把失去它們的化學性質(zhì)，會引起這些電子形成一個云，有時稱為海洋。

金屬鍵的主要特點：

1. 高熔點、高硬度等。

2. 具有良好的導電性和熱導性。

常見的金屬包括鐵、銅等。

二、化學鍵的形成機制

1.離子鍵的形成

離子鍵在原子或原子團失去晶格電子或谷殼電子而失去它們的化學性質(zhì)時產(chǎn)生。離子鍵的陰陽離子通過靜電互相吸引在一起，彼此可以分解。

2.共價鍵的形成

共價鍵中原子參數(shù)有靠近原子核的電子對和其余外層電子。晶格電子的調(diào)整發(fā)生了“交流”行為，有助于原子維持基態(tài)狀態(tài)。結構最穩(wěn)定且熱力學最有利的方式就是通過共享一個還原態(tài)引起一個接受態(tài)的原子的外層電子來達成電子共享。

3.金屬鍵的形成

金屬中原子團內(nèi)部的電子形成一種自由電子的氣態(tài)粒子，隨著原子團在三維空間中的排列，共同的海洋使原子團永久地維持著對某個點周圍的幾何結構。

三、電子云在化學鍵中的作用

我們在介紹共價鍵的形成的時候提到了外層電子，外層電子中的電子云更貼近原子核，其相對更加穩(wěn)定，因此在原子施加外部作用時，外層電子的反應較強，會形成共價鍵。

原子中電子云在化學鍵的形成中起到了至關重要的作用，它們將吸引電勢場之間的力和原子之間的力分離開，并將其分組，以便獲得更低的能量，從而限制了化學鍵的類型和幾何結構。

四、實驗操作

1. 硫酸銅的合成

實驗材料

硫酸銅

氫氧化鈉

水

酒精燈

實驗要求

①學生需穿戴實驗服、手套等安全用具進行實驗操作；

②實驗過程中要保持耐心、靜心，嚴格按照操作順序進行實驗。

實驗過程

步驟一：準備實驗器材

當實驗進行時，請按照下面的實驗器材設備準備好：

①量筒

②容器

③吸管

④實驗杯

⑤酒精燈

⑥鐵鉗

步驟二：制備水溶液

①向容器中加入少量水；

②加入氫氧化鈉，經(jīng)皂化后清澈；

③加入硫酸銅（CuSO4·5H20），并混合，顏色變淡。

步驟三：析出

①將硫酸銅氫氧化鈉水溶液分別倒入兩個實驗杯中（分別是用作實驗合成和對照照），均置于酒精燈火上熱升華。

②在熱升華之前，提前觀察結果。

步驟四：觀察結果

①投入氧化銅時，在用于實驗的裝有硫酸銅的杯子中熱升華的氨水顏色會從藍色變成黑色，漸漸變深，并填充了裝有氫氧化物的杯子。然后，清水浮沉在混合物周圍，結果清暗、混濁。

②對照組的結果是，在他們加入氨水之后，杯中氨水幾乎沒有發(fā)生反應，顏色仍是藍色。

實驗講解

參與實驗人員采用提前設想法，預測在合成快捷方法實驗中產(chǎn)生的化學反應類型，通過實驗的方法驗證適當性，并加強相關的知識點。

這項實驗利用了硫酸銅在加熱時所必需的彩虹顏色的變化。當出現(xiàn)變化時觀測其顏色，這可以視為化學反應的“指標”。加入氫氧化鈉可以因皂化作用而將羧酸中的脂肪酸成份轉(zhuǎn)換為其對硫酸銅的溶解能力范圍內(nèi)的鹽類最小濃度，因此，羧酸得以被聚合為金屬羧酸沉淀下來。在這樣的條件下，產(chǎn)生了化合物之間的化學鍵，即銅離子與氧離子之間的化學鍵。

如果化合物水分子中不含配位子，則會產(chǎn)生與水溶解有很大差異的化學鍵。

六、課后作業(yè)

1. 談談離子鍵、共價鍵和金屬鍵的特點，它們在各自的物質(zhì)屬性中起什么作用？

2. 請解釋電子云在化學鍵中的作用。

3. 向各位同學介紹一種你剛學會的化學鍵制備方法，并附上相關的實驗步驟。

4. 回顧本節(jié)課中的實驗內(nèi)容，有哪些需要改進的地方，你希望在以后的實驗中有哪些改變？

化學鍵小班教案 篇7

主題：化學鍵小班教案

一、教學目標：

1. 理解化學鍵的概念和作用；

2. 掌握不同類型化學鍵的形成過程和特點；

3. 能夠應用化學鍵的概念解釋物質(zhì)的性質(zhì)和反應。

二、教學重點：

1. 理解離子鍵和共價鍵的區(qū)別；

2. 掌握共價鍵的形成機制和共擊作用；

3. 能夠通過分子式和結構式描述物質(zhì)的化學鍵。

三、教學內(nèi)容：

1. 化學鍵的概念和作用；

2. 離子鍵的形成與特點；

3. 共價鍵的形成與特點。

四、教學過程：

1. 導入（5分鐘）

教師通過實例講述化學鍵在日常生活中的應用，引發(fā)學生對化學鍵的興趣和好奇心。

2. 知識講解（20分鐘）

1) 化學鍵的概念和作用：

教師通過示意圖和實驗，簡明扼要地介紹了化學鍵的概念和作用，以及不同類型化學鍵的特點。

2) 離子鍵的形成與特點：

教師通過實驗演示和圖示，詳細講述離子鍵的形成過程和特點，引導學生理解能量變化和離子鍵的穩(wěn)定性。

3) 共價鍵的形成與特點：

教師以共價鍵的形成過程為例，通過引入軌道的概念，引導學生理解共價鍵的形成和共價作用。

3. 實驗操作（30分鐘）

學生小組合作進行實驗，觀察和記錄實驗現(xiàn)象，通過實驗結果認識到化學鍵在物質(zhì)性質(zhì)和反應中的重要性。

4. 案例分析（15分鐘）

教師通過實例分析，引導學生運用所學知識解釋物質(zhì)的性質(zhì)和反應，加深學生對化學鍵的理解和應用能力。

5. 拓展延伸（10分鐘）

教師為學生提供一些學習資源和拓展閱讀，讓學生進一步了解化學鍵的相關知識和實際應用。

六、教學總結

教師對本節(jié)課的教學內(nèi)容進行總結，并提醒學生將所學知識應用到實際生活中。

七、課后作業(yè)

1. 根據(jù)所學知識，完成課堂練習；

2. 閱讀相關文獻或教材拓展了解化學鍵的相關領域。

八、教學反思

教師對本節(jié)課的教學進行總結和反思，思考教學過程中的問題和改進方法。

化學鍵小班教案 篇8

化學鍵小班教案

一、教案概述

本課是化學中的一個重點章節(jié)——化學鍵的教學。通過本課的學習，學生將了解什么是化學鍵、化學鍵的種類以及化學鍵的性質(zhì)。通過實驗和討論，學生將會深入理解化學鍵的形成機理以及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

二、教學目標

1. 了解什么是化學鍵，化學鍵的基本概念。

2. 理解化學鍵的種類以及化學鍵的性質(zhì)。

3. 掌握化學鍵的形成機理以及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

三、教學重點

化學鍵的種類、性質(zhì)及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

四、教學難點

化學鍵的形成機理及其對物質(zhì)性質(zhì)的深入理解。

五、教學過程

1. 導入（10分鐘）

通過提問的方式，引導學生回顧以前學過的知識，例如，原子的結構、元素周期表等，以激發(fā)學生對化學的興趣，并為本課的學習做鋪墊。

2. 知識講解（20分鐘）

通過PPT或者板書的方式，向?qū)W生講解化學鍵的基本概念、種類以及性質(zhì)。詳細介紹離子鍵、共價鍵和金屬鍵，并通過生活中的例子進行解釋和討論。

3. 實驗探究（30分鐘）

為了讓學生更好地理解化學鍵的形成機理，設計一個實驗探究的環(huán)節(jié)。實驗內(nèi)容如下：

材料：鋅粉、氯氣、石油醚、試管、酒精燈等。

步驟：

1) 將鋅粉放入試管中；

2) 加入少量石油醚；

3) 在加熱的情況下放入氯氣；

4) 觀察試管內(nèi)現(xiàn)象變化，記錄觀察結果，并進行討論。

通過該實驗，讓學生親身體驗化學鍵的形成，并觀察到化學鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，加深對化學鍵的理解。

4. 真實案例分析（15分鐘）

挑選一些真實案例，如化學鍵在生活中的應用，如何利用化學鍵進行材料合成等。通過與學生的討論，讓學生進一步了解化學鍵在實際應用中的重要性和作用。

5. 拓展練習（15分鐘）

根據(jù)學生的學習情況，設計一些拓展練習題目，讓學生對化學鍵有更加深入的理解和運用。

6. 小結（5分鐘）

通過簡要的總結，對本節(jié)課的學習內(nèi)容進行回顧，強化學生對化學鍵的理解和應用。

六、課后作業(yè)

1. 閱讀相關化學書籍，加深對化學鍵的理解。

2. 完成相關習題。

七、教學工具和資源

1. PPT或者板書

2. 實驗所需材料

3. 相關的化學書籍和參考資料

八、教學評估方法

1. 實驗表現(xiàn)評估

2. 討論參與程度評估

3. 課后作業(yè)評估

以上是一份關于化學鍵小班教案的范文，以供參考。通過設計多個環(huán)節(jié)，如知識講解、實驗探究、真實案例分析等，可以幫助學生更好地理解化學鍵的概念、種類、性質(zhì)和影響，提高學生的學習興趣和參與度。

最新化學教案精品9篇

歡迎來到本篇文章，幼兒教師教育網(wǎng)編輯今天為您整理的是“化學教案”。對于剛入職的教師來說，教案課件是非常重要的。因此，我們不能隨便草草地寫教案課件，只有寫好教案課件，才能真正實現(xiàn)教學的目標。相信這對您會有所啟發(fā)！

化學教案 篇1

一、元素周期表的結構

1.周期

周期序數(shù)=電子層數(shù)て吒鮒芷冢1、2、3短周期;4、5、6長周期;7不

2.族

主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)

18個縱行(7個主族;7個副族;一個零族;一個Ⅷ族(8、9、10三個縱行))

課題：元素周期表②

[知識與技能]:1、了解原子結構與元素性質(zhì)的關系。

2、探究ⅠA族元素和ⅦA族元素性質(zhì)的相似性和遞變性，能初步學會總結

元素遞變規(guī)律的能力，

[過程與方法]:1、歸納、比較法：歸納總結鹵族元素性質(zhì)。

2、自主探究：探究鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

[情感態(tài)度與價值觀]:通過探究、分析，培養(yǎng)學生創(chuàng)新思維能力。

[教學重難點]：同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和結構決定性質(zhì)

[教學過程]:

[導入]：同學們，上節(jié)課我們學習了元素周期表，知道在表中有些族的元素還有一

些特別的名稱，例如：第ⅠA族：堿金屬元素，第ⅦA族：鹵族元素，今天，

我們就來看看堿金屬元素和鹵素，首先請同學們根據(jù)已經(jīng)學過的元素周期表，

找出堿金屬元素及鹵素包含那些元素?

[板書]：二.元素的性質(zhì)和原子結構

(一)、堿金屬元素：

[設問]：堿金屬元素包含那些元素?

[學生回答]：堿金屬元素：鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁;

[科學探究]：請同學們查閱元素周期表中的有關信息，完成下第5頁的“科學探究”。

[思考與教流]：通過觀察堿金屬原子結構示意圖，由此能得出什么結論?

[歸納小結]：1、結構異同：同：最外層電子數(shù)均為1個。

異：核電荷數(shù)由小→大;電子層數(shù)由少→多;原子半徑越來越大

[思考與教流]：我們知道物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結構

可推知其化學性質(zhì)如何?是否完全相同?

[學生回答]：由于元素化學性質(zhì)與元素原子的最外層電子數(shù)密切相關，堿金屬元素原子

的最外層上都只有一個電子，因此它們應該具有相似的化學性質(zhì)，由此可推知它們也應該像堿金屬的代表物鈉一樣，在化學反應中易失去一個電子，形成+1價的陽離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)學生化學反應。

[過渡]：實驗是檢驗真理的標準，下面我們通過實驗來探討同一族元素的性質(zhì)。

[實驗1]將一干燥的坩堝加熱，同時取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速的投入到

熱坩堝中，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應比較。

[板書]：2、堿金屬單質(zhì)化學性質(zhì)

(1)、堿金屬與氧氣的反應

[思考與交流]：請寫出鈉與氧氣在加熱條件下的化學反應方程式，并嘗試的寫出鋰、鉀

[設問]：從鉀、鈉與氧氣反應實驗中，請總結出堿金屬與氧氣的反應有什么相似性、遞變性?

[歸納小結]：相似性：堿金屬都能與氧氣反應。

遞變性：周期表中堿金屬從上往下，與氧氣的反應越來越劇烈。

[過渡]：我們知道金屬鈉除了與氧氣反應外還能與水發(fā)生反應。

[實

驗2]在培養(yǎng)皿中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到培養(yǎng)

皿中，觀察現(xiàn)象。同鈉與水的反應進比較

[板書][設問]：根據(jù)鉀、鈉與水反應的實驗，請請總結出堿金屬與水反應有什么相同點、

不同點?生成的堿性氫氧化物的堿性如何變化?

[歸納小結]：相同點：堿金屬與水反應都生成氫氧化物和氫氣。

不同點：周期表中堿金屬從上往下，與水的反應越來越劇烈，生成氫氧化物的

堿性越來越強。

[思考與交流]:根據(jù)實驗討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。你認為元素的性質(zhì)與他

們的原子結構有關系嗎?

[歸納總結]:1、堿金屬單質(zhì)化學性質(zhì)的相似性：

堿金屬元素原子的最外層上都只有個電子，因此，它們的化

學性質(zhì)相似，產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價都為+1價。

2、堿金屬化學性質(zhì)的遞變性：

遞變性：從上到下(從Li到Cs)，隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電

子層數(shù)逐漸增多，原子半徑越來越大原子核對最外層電子的引力逐漸

_______，原子失去電子的能力_______，即金屬性逐漸增強。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強。

化學教案 篇2

此實驗在過渡教材中是一個驗證性實驗，而在課標教材中是一個重在培養(yǎng)學生探究意識的探究性實驗，這是教材中第一個可以引導學生進行初步探究的實驗，所以上好該實驗不僅對培養(yǎng)學生的探究能力有重要作用，而且可以使學生體會探究思想，初步掌握科學探究的一般方法。

課標教材把此實驗安排在學習蛋白質(zhì)、糖類和脂肪等知識內(nèi)容之前，目的在于一方面為接下來學習各類有機物奠定感性認識基礎，另一方面，由于實驗內(nèi)容的設置上注重學生對材料的選擇，對檢測結果的預期和實驗方案的設計，因此有利于培養(yǎng)學生的實驗探究能力，為以后各章節(jié)的探究性實驗的順利開展奠定了基礎。本實驗是一個面向全體學生的探究實驗，力求使每一個學生在原有的水平上都有所收獲、有所提高。

（1）知識目標：說明特定的化學試劑能夠使生物組織中相應的有機化合物產(chǎn)生特定的顏色反應；簡述實驗探究的一般方法，主要是根據(jù)所選實驗材料設計實驗并做出預期實驗結果。

（2）情感態(tài)度價值觀目標：參與合作學習，形成嚴謹認真、敢于質(zhì)疑的科學態(tài)度。按照實驗操作規(guī)則操作實驗，養(yǎng)成良好的實驗習慣。

（3）能力目標：嘗試用化學試劑檢測生物組織中的還原糖、脂肪、蛋白質(zhì)和淀粉。

化學教案 篇3

這節(jié)課是普通高中課程標準實驗教科書生物必修1《分子與細胞》第2章第1節(jié)的一個實驗。

此實驗在過渡教材中是一個驗證性實驗，而在課標教材中是一個重在培養(yǎng)學生探究意識的探究性實驗，這是教材中第一個可以引導學生進行初步探究的實驗，所以上好該實驗不僅對培養(yǎng)學生的探究能力有重要作用，而且可以使學生體會探究思想，初步掌握科學探究的一般方法。

課標教材把此實驗安排在學習蛋白質(zhì)、糖類和脂肪等知識內(nèi)容之前，目的在于一方面為接下來學習各類有機物奠定感性認識基礎，另一方面，由于實驗內(nèi)容的設置上注重學生對材料的選擇，對檢測結果的預期和實驗方案的設計，因此有利于培養(yǎng)學生的實驗探究能力，為以后各章節(jié)的探究性實驗的順利開展奠定了基礎。本實驗是一個面向全體學生的探究實驗，力求使每一個學生在原有的水平上都有所收獲、有所提高。

（1）知識目標：說明特定的化學試劑能夠使生物組織中相應的有機化合物產(chǎn)生特定的顏色反應；簡述實驗探究的一般方法，主要是根據(jù)所選實驗材料設計實驗并做出預期實驗結果。

（2）情感態(tài)度價值觀目標：參與合作學習，形成嚴謹認真、敢于質(zhì)疑的科學態(tài)度。按照實驗操作規(guī)則操作實驗，養(yǎng)成良好的實驗習慣。

（3）能力目標：嘗試用化學試劑檢測生物組織中的還原糖、脂肪、蛋白質(zhì)和淀粉。

化學教案 篇4

教學目標

知道一些常見的金屬(鐵)等礦物，了解從鐵礦石鐵還原出來的方法;了解防止金屬生銹的簡單方法，知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認識回收金屬的重要性。

通過收集材料、查閱資料、討論交流等具體探究活動培養(yǎng)學生的良好學習習慣和學習方法。

增強熱愛祖國的情感，樹立為民族振興、社會進步學習化學的志向，使學生體會學習化學的價值;保持和增強對生活中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，培養(yǎng)學習化學的興趣，樹立珍惜資源、愛護環(huán)境、合理使用化學物質(zhì)的觀念。

重點和難點

重點：了解從常見鐵礦石中提煉鐵的原理。

了解金屬銹蝕的條件和金屬資源的保護方法，激發(fā)學生的探究欲。

難點：冶煉鐵的原理和含雜質(zhì)等不純量的化學方程式的計算。

如何使學生解決生活中金屬銹蝕的問題。

實驗準備

教師：多媒體課件(內(nèi)容為常見礦石的圖片、我國鋼鐵冶煉廠的簡介、一氧化碳還原氧化鐵的實驗模擬演示、根據(jù)化學方程式計算的例題講解幻燈片等);金、銀戒指;鑷子;酒精燈;火柴等。

生銹的鐵鎖、因銹蝕穿孔的銅壺、長期未用的菜刀、幾段生銹的鐵絲、不能用的水龍頭等。

學生：課外收集的我國鋼鐵廠情況簡介材料;重晶石等礦石樣品。

在一周前做好的鐵釘銹蝕條件探究的對比實驗。

教學方法

收集資料，指導閱讀，動畫演示，討論交流，拓展探究，實驗展示，自主評價。

教學設計

教學過程

點評

屬資源的利用和保護教案第一課時鐵的冶煉

實驗導入

教師演示金、銀戒指在酒精燈上灼燒的實驗，學生觀察實驗現(xiàn)象，分析真金不怕火煉的原因，以及鈉、鎂等金屬為什么在自然界中不能以單質(zhì)形式存在，而是以化合物形式存在于各種礦物之中的原因。

以實驗回顧金屬活動性有關知識，做好鋪墊。

交流展示

學生出示課外收集到的礦石樣品(重晶石、赤鐵礦石等)，朗讀有關礦石的產(chǎn)地、產(chǎn)量、鋼鐵廠的名稱等背景資料，課件展示人類最早使用的鐵礦石──隕鐵等其他礦石樣品。

實物參觀，資源共享。

指導閱讀

閱讀課本，解讀插圖，討論煉鐵時鐵礦石選取的方案，使學生弄清楚為什么選取這種礦石的原因。理解化學與社會和技術的相互關系。

培養(yǎng)了學生熱愛祖國的思想，關注與化學有關的社會問題。

討論分析

出示多媒體課件高爐煉鐵過程中的一氧化碳還原氧化鐵的模擬實驗。討論：①實驗前先通入一氧化碳的原因;②尾氣處理辦法;③分析工業(yè)煉鐵的原理;④分析原料產(chǎn)物是否為純凈物;⑤得出哪些結論等。

討論交流，形成共識。

例題自學

指導學生閱讀審題，盡量抓住有效信息，小組討論讀題后的感想，盡量將多的讀少，抽出有用的、具體的條件。

指導方法，合作學習。

例題剖析

多媒體展示例題的斷句、數(shù)據(jù)的含義，已知和未知量的關系;計算的過程分解;各步驟之間的關系;不純物質(zhì)如何轉(zhuǎn)化為純物質(zhì)等。

領悟開竅。

自主評價

學生小組之間、學生自己進行評價，談談收獲和看法，教師總評。

及時評價，激勵信心。

升華訓練

在小結的基礎上，進行補充訓練，加強對不純物轉(zhuǎn)化為純凈物有關的計算的應用。

舉一反三，融會貫通。

屬資源的利用和保護教案第二課時金屬資源的保護

導入課題

出示鐵鎖、銅壺、菜刀、鐵絲、水龍頭，分析還能否使用。

實物導入，容易接受。

學生展示

由各小組的同學將一周前做的鐵釘生銹的對比實驗用品展示給大家看，交流說明操作方法、現(xiàn)象、結論和解釋等。

學生展示，利于培養(yǎng)動手、動口、交流合作能力。

討論交流

暢所欲言所觀察的現(xiàn)象、分析得到的結論以及對發(fā)生的現(xiàn)象的解釋。相互評價各小組的實驗效果、結論和解釋是否合理。

自主評價

推選一組進行自主評價，從不同側面談談本次探究實驗的成敗，推廣到工業(yè)、農(nóng)業(yè)和各種生產(chǎn)生活中如何防止鐵生銹。嘗試介紹幾種防止鐵生銹的方法。

自主評價，增強信心，認識自我。

教師引導

分析鐵鎖、菜刀、鐵絲、水龍頭銹蝕的原因，討論防止它們生銹的方法，推廣到學生身邊的金屬用品如文具盒、自行車、鐵桶等經(jīng)久耐用的技巧。

回顧開頭，銜接緊湊。

動畫展示

(1)礦物可供開采的年限坐標分析圖;(2)金屬回收公司情況介紹;(3)廢舊電池的污染;(4)保護金屬資源的方法。

通過課件，激發(fā)學生閱讀教材的興趣，指導學生閱讀教材，充分利用各種資源獲取信息。

與生活息息相關，源于生活，用于生活。

討論交流

結合身邊的事例，分析討論如何保護金屬資源，如回收廢金屬，用各種方法防腐蝕，有計劃、合理地開采礦物，尋找金屬的代用品等。并通過課件補充一些保護金屬資源的先進做法和經(jīng)驗。

利用多媒體，使學生樹立珍惜資源、愛護環(huán)境、合理使用化學物質(zhì)的觀念。

小結評價

由學生小結本節(jié)課的感受和收獲。

課外探究

參考以下主題(任選一個或多個)或自擬，查詢有關資料，完成一篇化學小論文或一份化學小報(題目要有個性)。

(1)金屬的應用與保護;

(2)你身邊的金屬制品;

(3)銅壺為什么也生銹?

(4)廢舊干電池還有可利用的價值嗎?

(5)其他。

執(zhí)教：湖北省宜都市王畈中學楊大華

點評

本課題的知識內(nèi)容學生較為熟悉，但教師用豐富的素材引導學生感知熟悉學習的對象，從生活經(jīng)驗出發(fā)，引出課題，易激發(fā)學生的興趣，讓學生用科學家的身份來研究金屬礦物的種類、鐵為什么生銹、在什么條件下易生銹、如何防止鐵生銹等，從而感受到身邊處處有化學。

在教學中，注意培養(yǎng)學生閱讀教材、查閱資料的能力，展示學生課前調(diào)查和收集樣品的信息，能較好地達到資源共享的目的，有利于培養(yǎng)合作意識。而一氧化碳還原氧化鐵的實驗采用動畫演示，既明白清晰，又節(jié)約時間，同時可避免儀器、材料短缺而不能做實驗，環(huán)節(jié)緊湊。在整個教學過程中體現(xiàn)了學生從生活走向化學，從化學走向社會的理念。更可貴的是學生在課堂上充分發(fā)揮了主體作用，自主實驗、自主探究、自主評價，無疑使自信心更強，學習興趣更濃。

化學教案 篇5

一，教學目標

1.知識目標：

使學生了解金屬的物理性質(zhì)，了解常見合金的成分性能和用途。

2.能力目標：

通過情景設置，使學生具有較強的問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的化學問題。 通過學生動手實驗，培養(yǎng)學生的實驗能力和分析問題的能力。

3.情感態(tài)度與價值觀目標：

指導學生用實驗的方法認識事物的性質(zhì)，培養(yǎng)學生科學的認知方法。

二，教學重點

1、金屬材料的物理性質(zhì)

2、物質(zhì)性質(zhì)與用途的關系

三，教學難點

1、培養(yǎng)學生運用探究方法得出相關結論的能力

四，教學方法

采用實驗探究法：按照問題—實驗—觀察—分析—結論的程序?qū)嵭刑骄渴接懻摻虒W。 五，實驗準備

藥品：鐵片、銅片、鋁片、黃銅、銅

儀器：干電池、小燈泡、導線、酒精燈、火柴、砂紙

六，課時安排

1課時

七，教學內(nèi)容

1，【引入】

展示生活中常見的金屬制品，得出：人類的生活離不開金屬材料的結論。 2，【新授課】

人類使用金屬材料的小知識

1.人類最早使用的金屬材料—青銅(銅錫合金)

2.現(xiàn)在應用最多的金屬—鐵

3.地殼中含量最多的金屬，世界上金屬產(chǎn)量第二位—鋁

化學教案 篇6

一、教學背景

(一)課標分析

課程標準對本節(jié)課教學內(nèi)容的基本要求是在初中的基礎上進一步學習與人類生存和發(fā)展密切相關的一些有機化合物的重要知識;并不特別要求去追求知識的系統(tǒng)性和知識遷移。

(二)教材分析

《甲烷》內(nèi)容選擇于人教版高一化學(必修2)第三章第一節(jié)，這一節(jié)是學生在中學階段第一次接觸有機物結構和性質(zhì)的有關內(nèi)容，有機化學是化學學科的重要分支，烴是一切有機物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個最簡單的分子，學生對它的理解將直接影響到今后對各種有機物的理解，因此本節(jié)內(nèi)容對幫助學生樹立正確的學習有機物的學習方法有重要的作用。

(三)學情分析

初中化學就介紹了甲烷的燃燒反應和一些主要的用途，高中化學必修2第二章也介紹了部分物質(zhì)結構的知識，為學好本節(jié)內(nèi)容提供了前提條件。

本節(jié)課將主要介紹以甲烷為代表的烴的分子結構、性質(zhì)和主要用途，以及它們的性質(zhì)與分子結構的關系，讓學生掌握好甲烷這一節(jié)的知識，能為學生學習烴及烴的衍生物等有機內(nèi)容奠定良好的基礎。

二、教學目標：

知識與技能：

1.了解甲烷的存在、物理性質(zhì)、用途。

2.掌握甲烷分子的化學式、電子式、結構式、空間構型。

3.掌握甲烷的化學性質(zhì)(通常穩(wěn)定、取代反應、氧化反應、高溫分解)。

4.理解取代反應的概念。

過程與方法：

1.通過觀察甲烷分子的空間構型模型、觀看甲烷發(fā)生取代反應的多媒體模擬反應歷程，增強學生對甲烷分子空間構型這類抽象的知識的理解，提高空間思維能力。

2.在重點掌握甲烷化學性質(zhì)的過程中，逐漸理解“結構決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結構”，并學會遷移運用。

3.了解有機化學研究的對象、目的、內(nèi)容和方法，初步學會化學中對有機物進行科學探究的基本思路和方法。

4.通過觀察記錄實驗現(xiàn)象和總結實驗結論來培養(yǎng)學生科學實驗的觀察能力、思維能力。

情感、態(tài)度與價值觀：

1.認識化學微觀世界分子結構的立體美。

2.通過學生合作進行模型制作明確甲烷分子的空間構型，欣賞天然氣應用的圖片，觀賞甲烷和氯氣反應機理的動畫以及聯(lián)系生產(chǎn)生活實際等設計內(nèi)容，激發(fā)學生學習興趣，力求形成長久穩(wěn)定的化學學習動機以及探究新知的欲望。

3.通過本節(jié)課的學習，初步形成嚴謹、有序地分析問題、解決問題的科學態(tài)度及科學方法。

4.與日常生活緊密結合，了解甲烷對于人類日常生活及身體健康的重要性，形成環(huán)保意識及關心能源、社會問題的意識。

三、教學重點、難點：

(一)教學重點：甲烷的分子組成、結構特征、主要化學性質(zhì)(燃燒反應和取代反應);

(二)教學難點：甲烷分子的空間立體結構、取代反應的概念和實質(zhì)。

四、教學策略和手段：

(一)教學策略：以計算機多媒體輔助模擬實驗和學生討論為主，教師串聯(lián)講解為輔的啟發(fā)式教學。

1.采用圖文并茂的多媒體展示，激發(fā)學生學習興趣，層層推進;

2.創(chuàng)設問題情境，吸引學生有意注意;

3.通過展示模擬實驗組織學生進行實驗觀察、對比、分析、討論、歸納。

(二)教學手段：PPT等多媒體課件、黑板。

五、教學方法：

實驗探究、多媒體輔助、討論、講解、練習

六、教學過程：

【引入】在前面的學習中，我們學習了化學的一大模塊——無機化學，從今天開始，我們將進入化學另一個模塊——有機化學的學習。

【講述】有機化學主要是研究一些有機化合物的結構、性質(zhì)與制備的學科，那么什么又是有機化合物呢?其實，有機化合物就是指含有碳元素的化合物，簡稱有機物。有機化合物有兩個基本特點：數(shù)量眾多，分布極廣。但由于CO、CO2、H2CO3及其鹽、氫氰酸(HCN)及其鹽、硫氰酸(HSCN)及其鹽等與無機化合物的性質(zhì)與結構相似，所以把他們歸入了無機化合物之列。

【提問】有機化合物中是否只含有碳元素嗎?

【講述】答案是否定的，顧名思義，化合物自然是含有兩種或兩種以上元素的純凈物，有機化合物不只是含有碳元素，它還含有氫、氧、氮、硫、磷、鹵素等。其中僅含有碳、氫元素的有機化合物叫做烴。

【過渡】今天我們就一起來學習最簡單的烴，也是最簡單的有機化合物——甲烷

【板書】第一節(jié)最簡單的有機化合物——甲烷

【板書】一、甲烷在自然界中的存在及其分子結構

【引入】我們都知道我們國家正在實施一項重大的能源工程——“西氣東輸”工程。

【提問】大家知道“西氣東輸”工程里面的氣指的是什么嗎?

【學生回答】天然氣

【講述】很好，這項工程主要是將新疆、甘肅等地豐富的天然氣資源，通過管道東輸?shù)介L江三角洲，最終到達上海的一項巨大工程。由于天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，所以我們國家才不惜重金把它從新疆那么遙遠的地方引過來。天然氣它的主要成分了就是甲烷，其實自然界中甲烷不只單單存在于天然氣中，在沼氣、油田氣和煤礦坑道氣中甲烷也是他們的主要成分。

【PPT展示】【板書】1、甲烷在自然界中的存在

【板書】2、分子結構

【過渡】通過我們在初中的學習，我們知道甲烷的分子式為CH4，根據(jù)我們第一章所學化學鍵的知識寫出甲烷的電子式。

【PPT展示】【板書】(1)、甲烷的電子式

如果我們將電子式中的一對共用電子用一條短線表示,得到的式子叫結構式。

【板書】結構式：將電子式中的一對共用電子用一條短線表示,得到的式子。

那么甲烷用結構式來表示的話我們就可以把它表示成這個樣子

【PPT展示】【板書】(2)、甲烷的結構式

【提問】我們知道了甲烷的分子式和結構式，那么甲烷分子的結構到底是不是和它的結構式一樣呢?

【實踐】下面我們就動起手來，利用我們手上的橡皮泥和牙簽，搭建出你想象中的甲烷的空間結構。

搭建出來后想一下以下兩個問題：

【PPT展示】1、如果我們用一個X原子替代甲烷分子其中的一個氫原子，有幾種可能?

2、如果我們用兩個X原子替代甲烷分子其中的兩個氫原子，又有幾種可能?

找?guī)讉€同學問一下他們做出來的模型的空間幾何結構。

【講述】通過我們科學家精確的實驗測定發(fā)現(xiàn)，如果我們用兩個X原子替代甲烷分子其中的兩個氫原子，其結果只有一種空間結構，那現(xiàn)在甲烷它的空間結構該是那一種呢?你們動手做一下，用兩個X原子替代甲烷分子其中的兩個氫原子，其結構只有一種，看看應該是哪一種結構。

【學生回答】正四面體

【PPT展示】甲烷的正四面體結構、球棍模型及比例模型。

【講述】很好，如果我們用兩個X原子替代甲烷分子其中的兩個氫原子，其結果只有一種空間結構的話，那么甲烷的空間結構肯定就是正四面體了;如果它是一個平面正方形或者四棱錐的空間結構，那么用兩個X原子替代甲烷分子其中的兩個氫原子相鄰和相對肯定是兩種不同的結構，如果我們用兩個X原子替代甲烷分子其中的兩個氫原子，其結果只有一種空間結構的話，那么甲烷的空間結構肯定就是正四面體。在這種結構中，每個C-H與C-H都是等價的，且他們之間的夾角也就是鍵角為109?28’。

【過渡】好，看完了甲烷的結構，接下來我們來看一下甲烷的性質(zhì)。

【板書】二、甲烷的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)

【講述】【PPT展示】通常情況下，甲烷是一種無色、無味的氣體，密度比空氣小為0.717g/L(標準狀況)，極難溶于水。

【過渡】這些就是甲烷的一些物理性質(zhì)，接下來我們來看一下它的化學性質(zhì)。

我們常說結構決定性質(zhì)，那么甲烷穩(wěn)定的正四面體結構決定了它有那些化學性質(zhì)呢?

【板書】2、化學性質(zhì)

(1)、穩(wěn)定性

甲烷穩(wěn)定的正四面體結構決定了甲烷通常情況下是比較穩(wěn)定的，如與強酸、強堿和強氧化劑等一般不發(fā)生化學反應。

【板書】【PPT展示】與強酸、強堿和強氧化劑等一般不發(fā)生化學反應。

【講述】甲烷的穩(wěn)定性是由它具有正四面體結構的穩(wěn)定結構決定的。

【過渡】但任何物質(zhì)的穩(wěn)定性都是相對的，而它的變化是絕對的，內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因是變化的條件，一旦外部條件發(fā)生變化，甲烷也能發(fā)生反應。比如在特定條件下甲烷能與某些物質(zhì)發(fā)生化學反應，如可以燃燒和發(fā)生取代反應等。下面我們就一起來看一下甲烷的燃燒反應。

【板書】(2)、甲烷的氧化反應——燃燒反應

【講述】甲烷是一種優(yōu)良的氣體燃料，通常情況下1mol甲烷在空氣中完全燃燒，生成水和CO2,放出890kJ的熱量,火焰呈淡藍色。

【板書】CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

下面請同學們閱讀課本P61資料卡片并思考以下兩個問題：

(1)怎么檢驗甲烷燃燒生成的產(chǎn)物?

甲烷燃燒產(chǎn)物是二氧化碳和水，可以通過將干燥燒杯罩在甲烷的火焰上，之后倒轉(zhuǎn)燒杯迅速倒入澄清石灰水來檢驗。

(2)點燃甲烷前應有什么操作?

【總結歸納】點燃甲烷前應該驗純，這就提醒我們，在使用任何可燃性氣體前一定要進行驗純，否則他們與空氣混合達到一定的比例的時候就會發(fā)生爆炸。

【提問】如果你發(fā)現(xiàn)你家里面使用的煤氣或天然氣發(fā)生泄漏的話，你將怎么進行查漏呢?

【講述】我們應該先打開門窗，讓可燃性氣體在室內(nèi)的濃度，同時關閉煤氣或天然氣的總閥門，并且要到戶外去打電話進行求救，切勿觸動任何電器開關(如開、關燈)、在室內(nèi)使用電話或手機、使用火柴或打火機、按動鄰居的門鈴、開啟任何煤氣用具，直至漏氣情況得到控制。

那么我們該怎么來檢驗這兩種物質(zhì)呢?

【過渡】接下來我們來看一下甲烷的另一個重要的化學性質(zhì)

【板書】(3)、甲烷的取代反應(特征反應)

【講述】甲烷在通常情況下不與強氧化劑反應，但在特定的條件下甲烷是可以與一些氧化劑發(fā)生反應的。如在光照的條件下就可以與氯氣發(fā)生反應。下面我們一起來看一個甲烷與氯氣反應的視屏。

【提問】在這個實驗視屏你看到了些什么現(xiàn)象?

【總結】色變淺、水上升、出油滴。為什么會出現(xiàn)這些現(xiàn)象呢，這是因為甲烷與氯氣發(fā)生反應生成了能溶于水的氯化氫與不溶于水的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷等油狀液體。其生成一氯甲烷的化學方程式為：

【板書】

【講述】在上述反應中生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷不是直接一次性完成的，而它們是一個連鎖的反應，反應中生成的一氯甲烷又可與氯氣進一步反應，依次生成難溶于水的油狀液體二氯甲烷、三氯甲烷(氯仿)、四氯甲烷(四氯化碳——是一種很好的滅火劑)，注意：有機反應方程式用“→”，不用“=”。

【講述】仿照生成一氯甲烷化學方程式，嘗試寫出一氯甲烷與氯氣進一步反應的化學方程式

【板書講述】在常溫下，一氯甲烷是氣體，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷是液體。

【講述】在上述反應中甲烷分子中的4個H原子逐一被Cl原子所代替生成了4種四種不同的取代物，像這種有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫取代反應。

【板書】取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫取代反應。

【講述】甲烷在光照下除與氯氣發(fā)生取代反應以外，還能與其它氣態(tài)鹵素單質(zhì)發(fā)生反應，它與氟氣的反應更容易，與溴蒸氣的反應更困難，與碘蒸氣幾乎不反應。但甲烷不能與氯水、溴水等反應，使氯水、溴水等褪色。

【提問與思考】1、在甲烷與氯氣的取代反應中那種生成物最多?2、取代反應與置換反應有何區(qū)別?

【PPT展示】【小結】

1、甲烷分子的結構特點;說明“甲烷分子是正四面體結構”最基本的實驗事實是什么?

2、甲烷主要存在于那些物質(zhì)中，有什么樣的物理性質(zhì)

3、甲烷的化學性質(zhì)有哪些?

4、什么是取代反應?它與置換反應有什么區(qū)別?

[課堂小結]甲烷的化學性質(zhì)通常情況下比較穩(wěn)定，但在一定條件下可以發(fā)生燃燒反應、取代反應。它主要取決于甲烷穩(wěn)定的正四面體結構。取代反應是甲烷的特征反應。

七、布置作業(yè)：

1、完成課本P65課后習題1、2、3、5、6

2、查閱資料，從反應形式、反應條件、反應的方向和可逆性等幾個方面比較取代反應和我們學習過的置換反應有什么區(qū)別?

八、板書設計：

第一節(jié)最簡單的有機化合物——甲烷

一、甲烷在自然界中的存在及其分子結構

1、甲烷在自然界中的存在

2、分子結構

二、甲烷的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)

2、化學性質(zhì)

(1)穩(wěn)定性

(2)甲烷的氧化反應——燃燒反應

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

(3)甲烷的取代反應(特征反應)

取代反應的概念：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所取代的反應叫取代反應。

氯氣與甲烷的取代反應方程式：

化學教案 篇7

一.教學目標

(一)知識與技能

1.認識燃燒的條件和滅火的原理。

2.知道防火和自救的常識，培養(yǎng)自護自救能力。

(二)過程與方法

1.通過研究燃燒的條件、探究滅火的方法,學習對獲得的事實進行分析得出結論的科學方法。

2.能用化學知識解釋日常生活中的某些燃燒現(xiàn)象和滅火的方法與原理。

(三)情感態(tài)度與價值觀

1.通過燃燒既可造福人類，又可能給人類帶來災害的事實，學會用辨證的觀點看待問題。

2.通過認識燃燒條件和滅火原理，懂得一切事物的變化均有規(guī)律，認識規(guī)律、掌握規(guī)律，可以使事物按照一定的方向發(fā)展，避開災害，造福人類。

3.通過安全知識的學習，增強安全意識，學會自我保護。

二.教學重點、難點

重點：燃燒條件和滅火的原理難點：燃燒條件

三.教學方法

多媒體應用、演示實驗、探究活動、啟發(fā)式提問

四.教學過程

1、回憶學過的燃燒事例和燃燒現(xiàn)象，

根據(jù)以上事例，歸納燃燒定義和特征

2、播放視頻，探究燃燒的條件

小結：燃燒，必須同時具備三個條件，缺一不可。

(1)可燃物

(2)要與氧氣接觸。

(3)可燃物要達到燃燒時所需的最低溫度——著火點。

同時補充：實驗的改進

3、滅火的原理和方法

引導學生歸納總結滅火的原理

(1)、清除可燃物

(2)、隔絕氧氣(或空氣)

(3)、使溫度降到著火點以下

三者任滿足其一

播放視頻，分析蠟燭熄滅的原因

4、應用

5、談一談，遇到火災自救的措施

6、理解簡易滅火器的原理，了解幾種常用滅火器

7、小結

8、課堂練習

9、課外任務：調(diào)查與研究。

五、板書設計(略)

化學教案 篇8

教學目標 ⒈了解實驗室中制取二氧化碳的反應原理。 ⒉探究實驗室制取二氧化碳的裝置，并利用設計的裝置制取二氧化碳。 3.了解實驗室中制取氣體的思路和方法。 4.培養(yǎng)創(chuàng)新能力和合作精神。

教學重點

??? 二氧化碳的實驗室制取的反應原理、裝置及收集方法。

教學難點

??? 二氧化碳的實驗室制取裝置的選擇

課型：新授課（學生實驗探究活動課）

教法：對比法、分組實驗法、實驗探究法。

課時數(shù)：一課時

教學用品

??? 實驗室制CO2所需儀器一套、碳酸鈉、大理石、濃HCl、稀HCl、稀H2SO4

教學過程（）

????? 回憶實驗室制取氧氣的化學反應原理及實驗裝置。

引入新課??? 實驗室如何制取CO2？

一、學生交流“活動與探究報告冊”上的參考信息

二、學生進行活動與探究

〔板書〕1.探究實驗室制取二氧化碳的理想藥品

學生進行實驗探究后討論

總結：

〔板書〕（1）理想藥品：? 大理石（或石灰石）、稀鹽酸

???????? (2) 化學反應原理：

??????????????? CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2 + H2O + CO2↑

??? 討論：? 補充實驗:

??????? 大理石與稀硫酸反應

??? 小結：

?????????? 大理石與稀硫酸反應可產(chǎn)生二氧化碳氣體，其反應的化學方程式為：

?????????? CaCO3 + H2SO4 ＝CaSO4 + H2O + CO2↑

其中生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石表面，阻止了大理石與硫酸的接觸，反應慢慢停止了，故不能用稀硫酸代替稀鹽酸來制取二氧化碳氣體。

?

〔板書〕2.探究實驗室制取二氧化碳的裝置

學生進行實驗探究：要求學生從給定的儀器（見書上111頁）中選擇適當儀器，設計制取二氧化碳氣體的裝置。（也可用其它儀器）

討論：根據(jù)制取二氧化碳的反應原理，確定實驗室制取二氧化碳氣體應采用的最佳裝置（見書上111頁、圖6-10）

???

?〔 板書〕（1）氣體發(fā)生裝置??

????????????? 固～液反應，不需加熱制取氣體

????????????? 展示實驗裝置

???

???? 討論：⑴能否用普通漏斗代替長頸漏斗？

?????????? ⑵錐形瓶能否用別的儀器代替？

小結：? ⑴不能用普通漏斗代替長頸漏斗。因為普通漏斗頸太短，產(chǎn)生的.二氧化碳氣體會從漏斗處逸出。用長頸漏斗時，下端管口必須在液面以下才能起到密封的作用。

????????? ⑵錐形瓶可以用大試管、廣口瓶、平底燒瓶等玻璃儀器代替（展示實??? 驗裝置）

提問：實驗室里如何收集CO2氣體？能否采用排水法收集？為什么?

?

?〔板書〕（2）氣體收集方法

????????? 用向上排空氣法（CO2密度比空氣大）

????????? 不能用排水法收集（CO2能溶于水，且與水反應）

?

〔板書〕三、制取二氧化碳

學生實驗：制取并驗證二氧化碳氣體

總結：

〔板書〕1. 制取二氧化碳的操作步驟

?

提問：如何檢驗二氧化碳是否收滿？

?〔板書〕2. 驗滿方法 ── 將燃著的木條或火柴放在集氣瓶口，火焰熄滅，證明已滿

?

提問：怎樣證明生成的氣體是二氧化碳？

?〔板書〕3. 檢驗方法 ── 將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明該氣體為二氧化碳

?

四、比較與歸納

比較氧氣和二氧化碳的實驗室制法，歸納實驗室制取氣體的思路和方法

見書上110頁、活動與探究報告冊

本節(jié)課小結：? 二氧化碳實驗室制法

????????? 課堂練習? P112第1、5題

????????? 家庭作業(yè) （1） P112第2、3、4題????

?????????????????? （2）寫出探究活動報告

化學教案 篇9

教學目標

知識目標知道原子的核外電子是分層排布的；了解原子結構示意圖的涵義；了解離子的概念及其與原子的區(qū)別和聯(lián)系；常識性介紹離子化合物和共價化合物。

能力目標通過對核外電子運動狀態(tài)的想象和描述以及原子和離子的比較，培養(yǎng)學生的抽象思維能力和邏輯思維能力。

情感目標通過對最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的學習，讓學生認識到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的，初步學會科學抽象的學習方法；通過對核外電子排布知識的學習，讓學生體會核外電子排布的規(guī)律性。

?

教學建議

教材分析本節(jié)課核外電子排布的初步知識，是在學習了第二章分子和原子的基礎上進行的，核外電子排布的初步知識與原子構成。形成了原子結構理論的知識體系，本節(jié)之所以放在第三章講述，目的為了分散知識難點，使學生的空間想象力得以充分的發(fā)揮。通過對前18號元素的核外電子排布情況的介紹。使學生了解前18號元素原子的核外電子排布規(guī)律，進一步了解元素性質(zhì)與其原子結構的關系，為離子化合物，共價化合物的形成以及化合價的教學提供了理論依據(jù)。因本節(jié)課的內(nèi)容抽象，學生難理解，在高中化學的學習中還會進一步講述原子結構理論，所以本節(jié)課知識只要求學生達到了了解的水平即可。

教法建議本節(jié)課文談到原子是由原子核和電子構成的。原子核體積很小，僅占原子體積的幾千萬億之一，電子在核外的空間里作高速的運動。而電子是怎樣在核外空間運動的呢?對學生來說是一個抽象概念，是教學難點。因為教師既不能套用宏觀物體的運動規(guī)律在體會微觀粒子的運動狀態(tài)，又不能不以宏觀物體的運動狀態(tài)為例來描述原子中核和電子的行為。否則會影響學生對核外電子分層運動的表象的形成。我們可以借助與計算機多媒體課件來描述，讓學生明確電子在核外作高速運動，是沒有固定軌道的。

??? 在多電子原子里電子是分層運動的，核外電子根據(jù)能量的差異和通常運動的區(qū)域離核的遠近不同，分屬于不同的電子層?！〗榻B原子結構示意圖，例如 圓圈內(nèi)填入+8，表示原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，弧線就表示電子在核外一定距離的空間(設想是球形)，弧線上的數(shù)字表示電子數(shù)。同時還要簡要介紹核外電子的排布規(guī)律，這樣有助于學生對原子結構示意圖的理解，減少死記硬背。即：核外電子是分層排布的，能量低的電子先排在離核近的電子層中，每層最多容納的電子數(shù)為2n2。當電子將離核最近的電子層排滿后，才依次進入離核稍遠的電子層。

通過對前18號元素原子結構示意圖(投影展示)進行對比觀察，找出稀有氣體元素，金屬元素核非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目的特點。介紹稀有氣體元素原子。最外層電子都是8個(氮原子的最外層為2個電子)，為相對穩(wěn)定的結構，不易失電子，也不易得電子。所以稀有氣體元素如氦，氖，氬等它們的化學性質(zhì)不活潑，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應。從而將元素的化學性質(zhì)與他們原子結構聯(lián)系到了一起。通過分析金屬元素和非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目的特點并與具有最外層8電子穩(wěn)定結構的稀有氣體元素相比較得出，金屬元素原子的最外層電子數(shù)目一般少于或等于4個，易得電子。所以，金屬元素原子與非金屬元素原子化學性質(zhì)較活潑，易形成化合物。這樣為介紹離子化合物及共價化合物做好的理論準備工作。

在講述離子化合物和共價化合物時，可借助課件的動畫演示氯化鈉和氯化氫的形成過程，幫助學生理解離子化合物及共價化合物的微觀形成過程。從而加深學生對化學反應實質(zhì)的理解。同時，也為下一節(jié)化合價的學習，起到了橋梁作用。

?

教學設計方案

重點：原子的核外電子是分層排布的，元素的化學性質(zhì)與他的原子結構密切相關。

難點：對核外電子分層運動想象，表象的形成和抽象思維能力的培養(yǎng)。

課時安排：2課時

教學過程（）：

[復習提問]：

構成原子的微粒有哪幾種?

它們是怎樣構成原子的?

原子的核電荷數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)有什么關系?

學生回答：　

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)?

[新課引入]：我們知道，原子是由原子核和核外電子構成的，原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一，相對來說，原子里有很大的空間。電子就在這個空間里作高速的運動。那么電子是怎樣運動的?在含有多個電子的原子里，電子又是怎樣排布在核外空間的呢?

[視頻演示]：原子的構成

板書：核外電子排布的初步知識

　1．核外電子排布

[講述]對于氫原子來說，核外只有一個電子。電子的運動狀態(tài)沒有固定的軌道。它在核外一定距離的空間內(nèi)作高速運動。是一個球形。對于多個電子的原子里。它的電子是怎樣運動的呢?

[視頻2]：原子核外電子的運動

結合視頻2講述：在含有多個電子的原子里。電子的能量并不相同。能量低的。通稱在離核近的區(qū)域運動。能量高的，通常在離核遠的區(qū)域運動。我們將電子離核遠近的不同的運動區(qū)域叫做電子層。離核最近的叫第一層，依次向外類推，分別叫做二，三，四，五，六，七層，即在多個電子的原子里，核外電子是在能量不同的電子層上運動的。

[板書]

(1)在多個電子的原子里，因為電子的能量不同，電子在不同的電子層上運動。

(2)能量低的電子在離核近的電子層上運動;能量高的電子在離核較遠的電子層運動。

(3)離核最近的電子層叫第一層，離核最遠的電子層叫第一層。

怎樣表示核外電子的排布呢?

2．原子結構示意圖

用原子結構示意圖表示氯原子的'結構并講述原子結構示意圖的涵義氯原子結構示意圖：

用圓圈表示原子核，在圓圈內(nèi)用正數(shù)+17表示質(zhì)子數(shù)，用弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。

(第一電子層最多容納2個電子，第二電子層最多容納8個電子)

展示：前18號元素的原子結構示意圖。

[學生練習]

1）下列氧原子的結構示意圖正確的是(??? )

2???????? ）在下列原子結構示意圖下面標出該原子的元素符號

3）畫出鈉原子，氯原子，氖原子的原子結構示意圖。

展示前18號元素的原子結構示意圖(投影展示)

[觀察分析]引導學生對1-18號元素原子結構的示意圖進行觀察對比，分析討論，找出各類元素原子結構(最外層電子數(shù))的特點及元素性質(zhì)與原子結構的關系。

3．元素的分類及原子的最外層電子數(shù)與元素的化學性質(zhì)的關系。

(1)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(氦為2個)是一種穩(wěn)定結構，不易得失電子，化學性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應。

(2)金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子，化學性質(zhì)活潑。

(3)非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子，化學性質(zhì)活潑。

思考：元素的化學性質(zhì)主要取決于什么呢?

小結：元素的化學性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)目，即結構決定性質(zhì)。

畫出Na、Cl的原子結構示意圖：

???????????????????

[分析討論]元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否顯電中性?應當叫什么?如何表示?

4．離子：

(1)帶電的原子(或原子團)叫離子

陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。

陰離子：帶負電荷的離子叫做陰離子。

(2)離子符號的寫法：在元素符號或原子團的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負。而所帶正負電荷的數(shù)目，有取決于原子的最外層電子數(shù)。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2，失2個電子后帶2個單位的正電荷，所以鎂離子的符號為Mg2+。氧原子最外電子層電子數(shù)為6，得2個電子后，帶2個單位得負電荷，所以氧離子符號為O2-。

[課件演示]Na+及Cl-得形成過程。

[思考討論]鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號如何寫?離子與原子有何區(qū)別和聯(lián)系?鎂離子和鎂原子是否屬于同種元素?為什么?

(3)離子和原子的區(qū)別與聯(lián)系：

[投影展示]

?

原子

離子

陽離子

陰離子

結構

質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)

質(zhì)子數(shù)〉核電荷數(shù)

質(zhì)子數(shù)

電性

不帶電

帶正電

帶負電

表示法

Na

Na+

Cl-

聯(lián)系

陽離子 原子 ?陰離子????

[設問]不同元素的原子是怎樣形成化合物的呢?

5．離子化合物

(1)定義：由陰陽離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。

[課件演示]氯化鈉和氯化鎂的形成過程。

(2)構成離子化合物的微粒是離子，離子也是構成物質(zhì)的一種微粒。

6．共價化合物

(1)定義：以共用電子對形成的化合物，叫共價化合物。

[課件演示]HCl和H2O的形成過程。

(2)構成共價化合物的微粒是分子。

[小結]構成物質(zhì)的微粒有：分子，原子和離子。

板書設計：

第五節(jié)? 核外電子排布的初步知識

1．核外電子的排布：

(1)在多個電子的原子里，因為電子的能量不同，電子在不同的電子層上運動。

(2)能量低的電子在離核近的電子層上運動;能量高的電子在離核較遠的電子層運動。

(3)離核最近的電子層叫第一層，離核最遠的電子層叫第一層。

2．原子結構示意圖

氯原子結構示意圖：?????????????????????? ??????????????????????

用圓圈表示原子核，在圓圈內(nèi)用正數(shù)+17表示質(zhì)子數(shù)，用弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。

3．元素的分類及原子的最外層電子數(shù)與元素的化學性質(zhì)的關系。

(1)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(氦為2個)是一種穩(wěn)定結構，不易得失電子，化學性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應。

(2)金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子，化學性質(zhì)活潑。

(3)非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子，化學性質(zhì)活潑。

4．離子：

(1)帶電的原子(或原子團)叫離子

　陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。

　陰離子：帶負電荷的離子叫做陰離子。

(2)離子符號的寫法：在元素符號或原子團的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負。而所帶正負電荷的數(shù)目，有取決于原子的最外層電子數(shù)。

5．離子化合物

(1)定義：由陰陽離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。

(2)構成離子化合物的微粒是離子，離子也是構成物質(zhì)的一種微粒。

6．共價化合物

(1)定義：以共用電子對形成的化合物，叫共價化合物。

(2)構成共價化合物的微粒是分子。

小結：構成物質(zhì)的微粒有：分子，原子和離子

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探究活動

原子的秘密與科學家

形式：課外分組查閱資料，課上匯報討論

目的：培養(yǎng)學生查閱資料的能力，感受科學家們不畏困難勇于探索的精神。同時，也對原子結構知識，有更深刻的認識。

最新化學教案14篇

幼兒教師教育網(wǎng)小編帶來一篇關于“化學教案”的深度解析文章。每位老師在上課前都需要仔細規(guī)劃好教案和課件，因此如果想隨便寫，老師們要小心了。好的教案可以幫助老師實現(xiàn)高效的課堂教學。熱烈歡迎各位參考這些資料，希望你們能夠從中獲得很多益處！

化學教案【篇1】

【學習目標】

1.認識水的組成，會分析水的電解實驗。

2.理解并區(qū)分單質(zhì)、化合物和氧化物

【重點難點】

1.水的電解實驗

2.區(qū)分單質(zhì)、化合物和氧化物

【使用說明】

1.請大家仔細閱讀課本第三單元課題1，努力識記概念，然后合起課本，獨立完成學案(展示時要求脫稿)

2.自學完后進行實驗，實驗過程中將實驗部分完成

3.將預習中出現(xiàn)的問題和學案中出現(xiàn)的問題用紅筆標注，以備集中討論解決水是地球上最普遍、最常見的物質(zhì)之一，生命的孕育和維系需要水，各種生物體內(nèi)都含有水，你能你說出水的那些物理性質(zhì)?水是純凈物還是混合物?是有一種元素組成的嗎?

【自學指導】

一、結合課本P46-47回答下列問題

1.水的電解實驗：

實驗現(xiàn)象①通電后，兩極上都有_________;

②與電源負極相連的試管內(nèi)氣體體積____，與電源正極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積___，體積比大約是____。 反應的文字表達式

產(chǎn)物檢驗①正極上產(chǎn)生的氣體能_____________________，證明是_____;

②負極上產(chǎn)生的氣體能______________________，是________。

實驗結論①水是由______和_______元素組成的;②化學變化前后________不變。

2.思考與討論：

(1)實驗前在水中加少量硫酸或氫氧化鈉的目的是什么?

(2)實驗開始時產(chǎn)生的氫氣和氧氣的體積比大于2：1，請分析可能的原因?

3.知識鏈接：

氫氣是一種____、_____、________的氣體，密度_______。氫氣在空氣中燃燒時，產(chǎn)生____火焰，文字表達式____________?；煊幸欢靠諝饣蜓鯕獾臍錃庥雒骰饡l(fā)生爆炸，點燃氫氣前必須_____________，試管口___，用拇指堵住集滿氫氣的試管靠近火焰，移開拇指，發(fā)出____________表明氫氣不純，聲音_____表示氫氣較純。

化學教案【篇2】

鈉

一、教學目的：

1.了解鈉的物理性質(zhì)、結構及用途

2.掌握鈉的化學性質(zhì)、存在和保存方法

3.認識結構決定性質(zhì)，性質(zhì)決定存在、保存和用途的思維方法

4.培養(yǎng)學生的動手能力、觀察能力及化學美

二、教學重點：鈉的化學性質(zhì)

三、教學用品

學生實驗用品：鈉、酚酞、小刀、鑷子、濾紙、燒杯、玻片、三腳架、石棉網(wǎng)、酒精燈、火柴等

教師演示用品：鈉、酚酞、玻璃鈉柱、錐形瓶、漏斗、導管（帶尖嘴）、大頭針、小燈泡、導線、電源、電極等

四、教學方法：實驗探究法

五、教學過程

［引言］在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數(shù)都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強堿，因此，又將它們統(tǒng)稱為堿金屬。

［板書］第二章堿金屬

［設問］堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學生閱讀課文有關內(nèi)容后回答，并寫出其元素符號)

［過渡］本節(jié)課我們就來討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。

［板書］第一節(jié)鈉

［學生實驗］請用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體(注意：不可用手接觸)，放在玻片上，用小刀切割，并仔細觀察新切面的顏色（把切下的一小塊鈉留在玻片上）。

［設問］你們看到了什么現(xiàn)象?說明了鈉的哪些性質(zhì)？(鈉的新切面呈銀白色，有金屬光澤，能用刀切，說明鈉的硬度小)

化學教案【篇3】

1、空氣的組成

按體積計算，空氣中氮氣占78%，氧氣占21%，稀有氣體占0、93%，二氧化碳及其他氣體占0、03%。

2、空氣是寶貴的資源

氮氣化學性質(zhì)不活潑，用作制硝酸和氮肥，做保護氣等；氧氣比較活潑，支持燃燒和供給呼吸，氣焊煉鋼等；稀有氣體，很不活潑，用作保護氣，電光源等。

3、氧氣的性質(zhì)

（1）物理性質(zhì)：通常氧氣是一種無色無味的氣體，加壓、降溫后可變成淡藍色液體或淡藍色雪花狀固體；密度比空氣大；不易溶于水。（排水法或向上排空氣法收集氧氣。）

（2）化學性質(zhì)：比較活潑，具有氧化性，是常用的氧化劑。

4、氧氣的實驗室制法

（1）實驗藥品：暗紫色的高錳酸鉀（固體）或過氧化氫溶液和二氧化錳固體的混合物。

（2）反應原理（化學方程式）

（3）裝置：發(fā)生裝置、收集裝置。

（4）操作步驟：查、裝、定、點、收、移、熄。

（5）檢驗：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，，則瓶內(nèi)是氧氣。

（6）注意事項：①用高錳酸鉀制氧氣時，試管口要塞一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。②用排水法收集氧氣實驗結束時，應將導管從水中取出，后熄滅酒精燈，以防水的倒流。

5、物質(zhì)的分類：

混合物、純凈物。

6、物質(zhì)的性質(zhì)

（1）物理性質(zhì)：顏色、氣味、導電性、導熱性、密度、硬度等。

（2）化學性質(zhì)：氧化性、可燃性、毒性、穩(wěn)定性等。

7、物質(zhì)的變化：

物理變化、化學變化或化學反應。

（1））物理變化和化學變化的本質(zhì)區(qū)別：

是否生成新的物質(zhì)。由分子構成的物質(zhì)發(fā)生變化時，分子是否變化。

（2）化學變化的基本類型（化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應）

知識鞏固

1、目前，我國城市空氣質(zhì)量日報的檢測項目中不包括（）

A、二氧化硫B、二氧化碳（CO2）C、二氧化氮（NO2）D、總懸浮顆粒（TSP）

2、下列日常生活中的一些變化，其中都屬于化學變化的一組是（）

A、水受熱沸騰、酒精燃燒B、汽油揮發(fā)、動物的呼吸作用

C、食物變質(zhì)、鐵鍋生銹D、玻璃破碎、西瓜榨成汁

3、豆科植物根瘤菌能直接固定空氣中的某些氣體成為農(nóng)作物養(yǎng)料，這種氣體是（）

A、氨氣B、氮氣C、二氧化碳D、氧氣

4、在中央電視臺發(fā)布的重點城市空氣質(zhì)量日報中可看出，造成空氣污染的首要污染物是可吸入顆粒物和二氧化硫。下列對其形成的主要原因的分析不合理的是（）（廢水主要污染水源）

A、環(huán)境綠化不好，粉塵到處飛揚B、生活和生產(chǎn)中燃燒煤炭

C、工業(yè)生產(chǎn)排放廢水D、機動車排放尾氣

5、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）

A、清新的空氣B、無色透明的雪碧飲料C、蒸餾水D、牛奶

6、“化學反應的綠色化”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，下列反應類型中一定符合“化學反應的綠色化”要求的是（）（從題干分析出“產(chǎn)品”只能有一種，不能有兩種。）

A、分解反應B、置換反應C、復分解反應D、化合反應

7、對下列物質(zhì)在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象描述正確的是（）（二氧化硫是一種有刺激性氣味的氣體，五氧化二磷顆粒在空氣中看到的現(xiàn)象是煙，不會是霧。）

A、木炭在氧氣中燃燒時，發(fā)出白光和放出熱量

B、硫粉在氧氣中燃燒時，發(fā)出藍紫色火焰，生成無氣味的氣體

C、鐵絲在氧氣中燃燒時，火星四射，有黑色固體生成

D、紅磷在氧氣中燃燒時，產(chǎn)生大量的煙霧

8、物質(zhì)在“潮濕的空氣”中發(fā)生的變化，主要與空氣中的某些氣體有關。下列說法不正確的是（）

A、鋼鐵生銹與氧氣、水蒸氣有關B、氫氧化鈉固體潮解與水蒸氣、二氧化碳有關

C、白磷在空氣中自燃與氧氣有關D、熟石灰變質(zhì)與氧氣、水蒸氣有關

9、被稱為綠色氧化劑的過氧化氫俗稱雙氧水，是一種無色液體，常用作無公害的消毒殺菌和漂白劑等，結合所學知識，回答怎樣鑒別水和雙氧水兩瓶無色液體（簡述實驗步驟、現(xiàn)象、結論）

參考答案：

各取少量無色液體于試管中，分別加入少量二氧化錳，有氣泡產(chǎn)生的是雙氧水，無氣泡產(chǎn)生的是水。

化學教案【篇4】

知識目標：

1、掌握空氣的成分及體積分數(shù)，加深對純凈物和混合物的理解。

2、掌握測定空氣中氧氣含量的實驗原理和方法等，學會從混合氣體中除去某種氣體進而測定其含量的方法

3、了解原始大氣的成分及空氣的發(fā)現(xiàn)史。

能力目標：

培養(yǎng)學生進行定量實驗的操作能力、觀察能力、分析問題的能力。

過程與方法：

1、通過對空氣成分的探究，了解臭氧層被破壞的原因，體驗科學探究的過程。

2、觀察銅絲與氧氣反應的現(xiàn)象，從中獲取信息，并對信息進行加工處理。

3、能主動與他人進行交流和討論，清楚地表達自己的觀點，逐步形成良好的'學習習慣和學習方法。

情感、態(tài)度和價值觀：

1、培養(yǎng)學生學習科學家嚴謹求實、大膽質(zhì)疑的科學精神；

2、培養(yǎng)學生對生活和自然界中化學現(xiàn)象的好奇心和強烈的探索欲，進一步發(fā)展學習興趣的興趣。

教學重、難點：

教法：本節(jié)課主要采用問題探究來設計教學，始終貫穿“設置主題──分析思考──實驗探究──總結交流”的教學流程，積極引導學生進行自主學習、合作學習和探究學習，努力培養(yǎng)學生的動手能力和探索精神。

教具和媒體教師用：多媒體、教學課件、酒精燈、注射器、玻璃管（內(nèi)有銅絲）、火柴

通過課前制作好的投影展示學習目標，使學生在上課開始就明確學習目標和學習方向。同時激發(fā)學生的興趣，調(diào)動了學生學習的積極性，促進學生在以后的各個環(huán)節(jié)里主動地圍繞目標探索、追求。

二、導入新課：

用謎語引入本節(jié)主題：有一種物質(zhì)你摸不到、看不著、也抓不住，但是我們卻時刻離不開它。請問這種物質(zhì)是什么呢？

同學們屏住呼吸30秒，談談你的感受。

①你了解空氣嗎？②你了解空氣的成分嗎？③你還想知道空氣的哪些知識？

請閱讀課本內(nèi)容，明確本節(jié)要解決的問題：

④掌握測定空氣中氧氣含量的實驗原理、方法等。

出示空氣質(zhì)量相關數(shù)據(jù)，引入臭氧層被破壞的相關知識。

引導學生分析拉瓦錫測定空氣中氧氣含量的實驗裝置特點、反應原理、反應物和生成物的狀態(tài)、反應中看到的實驗現(xiàn)象。

觀看多媒體并積極思考問題（信息提示：寫出銅、磷、碳、硫、石蠟、鎂在空氣中反應的文字表達式）

小組活動：在學生明白拉瓦錫做氧氣含量實驗原理的基礎上能夠理解本節(jié)實驗原理，從而進行知識的遷移。小組討論，然后小組間交流，得出正確結論

【提出問題】反應物可以選擇哪些物質(zhì)？反應原理是什么？師生共同分析本節(jié)所用實驗裝置特點。

【師生共同分析】實驗步驟，對于學生回答不全的地方教師要給予補充。

信息提示：

1.將裝有細銅絲的玻璃管（5ml）與裝有25ml空氣的注射器連接好（共30ml）

2.給裝有銅絲的玻璃管進行加熱同時交替緩慢地推動兩個注射器的活塞。

4.將氣體全部推到一只注射器中，冷卻后再讀出注射器內(nèi)剩余氣體的體積，則剩余氣體的總體積還要加上玻璃管的5mL

【教師指導交流】找不同的小組同學交流所觀察到的實驗現(xiàn)象以及所記錄的實驗數(shù)據(jù)，引導學生得出正確實驗結論。

【反思】為什么各組減少的氣體體積各不相同？產(chǎn)生誤差的原因有哪些？

【創(chuàng)新】紅磷在密閉容器中燃燒來測定空氣中氧氣含量的裝置圖及實驗過程

【能進行知識遷移】我們掌握了空氣中氧氣含量的測定原理，你能不能測出空氣中氮氣的含量？

【設計意圖】培養(yǎng)學生分析問題的能力，養(yǎng)成不斷進行反思的習慣。

培養(yǎng)學生創(chuàng)新意識，不使學生僅僅拘限于課本中的實驗，而是讓學生的思維發(fā)散開，讓學生站在一個更高的位置從本質(zhì)上來認識這個實驗。

課堂反饋測試：

空氣的組成：①法國化學家通過實驗得出了空氣是由和組成的結論。②空氣的成分（分數(shù)）：占78%，占21%，占0.94%，0.03%，占0.03%。③空氣中氧氣含量的測定：

實驗結論：

注意：（1）可用來反應的物質(zhì)必須是只與氧氣反應且沒有氣體生成的物質(zhì)（如紅磷、銅絲）。（2）所用來反應的物質(zhì)必須足量，容器的氣密性良好，不漏氣。

思考：（1）為什么要交替緩慢推動兩個注射器活塞？

（2）為什么銅絲要彎成團狀？

（3）在實驗中，如果兩位同學的實驗結果差別較大，可能的原因有哪些？

a.b.c.d.

化學教案【篇5】

教學重點：

1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

2.鹽類水解的應用。

教學難點：鹽類水解的應用。

教學設計：

師生共同鞏固第一課時相關。

(1)根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈 性，原因 ;

氯化鋁溶液呈 性，原因 ;

【設疑】影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些?

【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強， 越高。

組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強， 越低。

【設疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些?

【講解】

(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。

(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;

鹽濃度越大，水解程度越小。

(3)外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

【設疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性?

【講解】根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析?！罢l弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

分析： 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么? 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

【設疑】如何比較溶液中酸堿性的相對強弱?

【講解】“越弱越水解”

例題：分析 溶液與 溶液的堿性強弱?

∵ 的酸性比 酸性強。

∴ 水解程度大于 水解程度。

∴ 溶液堿性強于 溶液堿性。

【設疑】如何比較溶液中離子濃度的大小?

【講解】電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系，也存在量的大小關系。

(1)大小比較：

①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在 溶液中，

②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

(2)定量關系(恒等式關系)

①應用“電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。如 溶液中，陽離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據(jù)電荷守恒原理有：

②應用“物料守恒”分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度) 應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體 中，在 溶液中：

總結、擴展

1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

2.鹽類水解知識的應用：

(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。

(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去 溶液中混有的 。

3.擴展

泡沫滅火劑包括 溶液(約1mol/L)， 溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時發(fā)生的化學反應方程式是 。 溶液和 溶液的體積比約是 。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為 ;若用固體 代替 溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為 。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是 。

板書設計：

1.水解的一般規(guī)律

(1)誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)(酸性或堿性)的常規(guī)分析方法。

(2)越弱越水解。

①堿越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽離子濃度越小。

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小。

(3)水解是微弱的。

(4)都強不水解。

2.外界條件對鹽水解的影響

(1)溫度(實驗1)

(2)溶液的酸、堿性(實驗2)

3.鹽類水解利用

(1)應用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸，抑制 水解。

(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如 溶液中混有雜質(zhì) 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。

化學教案【篇6】

教學目標

知識技能：了解氧氣的物理性質(zhì)，初步掌握氧氣的化學性質(zhì)。

能力培養(yǎng)：通過氧氣化學性質(zhì)的實驗，培養(yǎng)學生觀察、分析及語言表達能力。

科學思想：通過研究氧氣的性質(zhì)，培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。

科學品質(zhì)：通過氧氣化學性質(zhì)的實驗，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生求實、嚴謹?shù)膬?yōu)良品質(zhì)。

科學方法：通過實驗探討氧氣的化學性質(zhì)。

重點 、難點：初步掌握氧氣的化學性質(zhì)及對實驗現(xiàn)象的準確描述。

教學過程

教 師 活 動

學 生 活 動

設 計 意 圖

在我們的生活環(huán)境中有空氣，而空氣中有氧氣。

請你舉例說明日常生活中用到氧氣的地方

氧氣與人類的生活有密切的聯(lián)系，是人類和動物自下而上不可缺少的物質(zhì)。

傾聽

回答：人和動物呼吸，急救病人。

傾聽

激發(fā)興趣。

氧氣具有哪些性質(zhì)呢？

化學上要系統(tǒng)的研究某種物質(zhì)一般都有一個程序，即先研究它的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)，再通過性質(zhì)研究它的用途。

思考、猜想

設疑創(chuàng)設情境。

初步了解研究物質(zhì)的程序。

什么是物理性質(zhì)？

物理性質(zhì)包括什么內(nèi)容？

回答：

1 不經(jīng)過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

復習舊知識為學習新知識打好基礎。

一瓶氧氣

1． 說出氧氣的色態(tài)

2 ．氧氣有氣味嗎？

3．已知氧氣的密度是1.429克/升，空氣的密度是1.293克/升，你從中得到什么結論？

4．在1升水中僅溶解30毫升的氧氣怎樣表示氧氣的溶解性？

如果我們改變條件，氧氣會由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，所以說氣體時必須要注明在通常狀況下。

觀察、討論，一位學生回答（別的學生補充）

1氧氣是無色的氣體

2氧氣是無味的(聞氣味)

3氧氣比空氣重

4氧氣不易溶解于水

領悟

培養(yǎng)學生的面容能力和語言表達能力。

學習聞氣味的方法。

一、物理性質(zhì)

1．在通常狀況下氧氣是無色、無味氣體

2．比空氣略重

3．不易溶解于水

4．氧氣

液態(tài)氧 固態(tài)氧

無色 淡藍色 淡藍色

1．在通常狀況下，氧氣是__無__色_無__味的_氣_體__，_不易_溶解于水，比空氣_略_重__。

2．液態(tài)氧為_淡_藍__色，由氣態(tài)氧變?yōu)橐簯B(tài)氧屬于_物_理__變化。

什么是化學性質(zhì)？

氧氣能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學反應？下面我們通過實驗來研究氧氣的化學性質(zhì)。

看課本第14頁、記錄

做課堂練習

回答：經(jīng)過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

思考、猜想

加深記憶

及時反饋

復習提問，引出新知識。

增強學生的求知欲

二、氧氣的化學性質(zhì)

1． 氧氣與帶火星的木條反應

將一根帶火星的木條伸入集氣瓶中

1把帶火星的木條伸入氧氣瓶中有什么現(xiàn)象？

如何檢驗一個集氣瓶中是否是氧氣？

我們可以利用上述實驗來檢驗一個集氣瓶中是否是氧氣

記錄

觀察、記錄。

現(xiàn)象：帶火星的木條復燃。

說明：氧氣能支持燃燒

設疑問。

培養(yǎng)學生的觀察能力。

學會檢驗氧氣的簡便方法

2．氧氣與硫反應

展示硫粉

1觀察硫粉的色態(tài) 2 點燃硫粉后放在空氣中可看到什么現(xiàn)象 3 把點燃的硫粉伸入純凈氧氣中可看到什么現(xiàn)象 4 生成物有氣味嗎

這種氣體對空氣有污染嗎？

這種氣體叫做二氧化硫，近年業(yè)我國禁止燃放鞭炮，是因為放鞭炮后產(chǎn)生二氧化碳氣體，污染環(huán)境，所以我們要樹立保護環(huán)境的意識、從我做起，為保護環(huán)境做出貢獻。

思考、猜想。

觀察并記錄。

硫粉是淡黃色固體，點燃的硫粉在空氣中燃燒，火焰為淡藍色，在純凈的氧氣中燃燒，火焰為明亮的藍紫色。生成物有刺激性氣味。

討論并回答：有

傾聽

怎樣寫出硫和氧氣反應的文字表達式？

硫 + 氧氣 —點燃— 二氧化硫

寫出文字表達式、記錄：

加強記憶。

3．氧氣與鋁箔反應

1．觀察鋁箔的顏色、狀態(tài)

2．觀察集氣瓶底放的是什么？

3．將鋁箔點燃后伸入氧氣瓶中有什么現(xiàn)象發(fā)生？

4．觀察生成物的色態(tài)。

集氣瓶底部為什么要加少量的水或細沙

防止高溫的生成物落到瓶底而炸裂集氣瓶

怎樣寫出鋁在氧氣中燃燒的文字表達式？

鋁 + 氧氣 —— 氧化鋁

傾聽。

猜想。

觀察、記錄。

鋁箔是銀白色的固體，一端裹著火柴。集氣瓶底部放了少量的水，鋁箔在氧氣中劇烈燃燒，放出大量的熱，生成白色粉末狀的固體。

加強記憶。

質(zhì)疑，激發(fā)興趣。

培養(yǎng)觀察能力。

培養(yǎng)學生分析問題能力。

加強記憶

1．氧氣能與木條、硫、鋁等物質(zhì)發(fā)生化學反應，那么氧氣是不是活潑氣體？

2．物質(zhì)在空氣中與純氧氣中燃燒哪個劇烈？

氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，能與多種物質(zhì)發(fā)生化學反應，同時放出熱量。

討論并回答：

自由回答。

回答：氧氣

思考

培養(yǎng)學生思維能力。

培養(yǎng)觀察能力和語言表達能力。

二 化學反應

提問：什么是物理變化？

什么是化學變化？

1 什么是化學反應？

化學反應：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學變化

2什么是化學性質(zhì)？

化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

區(qū)別兩者：前者為過程，后者為結果。

回憶

分析、歸納并回答。

例子：天然氣燃燒、鐵生銹、煤燃燒等都是化學變化。

石蠟的熔化、水蒸發(fā)成水蒸氣、木材變成桌子等都是物理變化

培養(yǎng)學生分析歸納能力，明確各知識點要達到的目標

化學反應的基本特征是有新物質(zhì)生成，常常表現(xiàn)為顏色改變、放出氣體、生成沉淀等。在化學反應中，還發(fā)生能量變化，這種變化常常以放熱、發(fā)光的形式表現(xiàn)出來。

物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應叫做氧化反應

課后記：從氧氣的性質(zhì)和用途起，初中化學開始具體研究物質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定其有何用途。而物質(zhì)的性質(zhì)主要從物理性質(zhì)和化學性質(zhì)兩方面起，因此，掌握物質(zhì)的變化和性質(zhì)的區(qū)別與聯(lián)系；物理化學性質(zhì)都包括哪些方面是要求學生熟記的。

化學教案【篇7】

1.通過宏觀和微觀兩個方面對式進行計算分析,讓進一步理解有關式的相關計算。

2.通過不純物中有關化學式計算的分析,讓學生學會理清復雜計算的思路。

3.通過計算的體驗,總結一些規(guī)律和計算技巧。

【小結】1.相對分子質(zhì)量 2.物質(zhì)中某種元素化合價 3.一個分子中各個原子個數(shù)比 4. 物質(zhì)中各種元素間質(zhì)量比 5. 物質(zhì)中某種元素的質(zhì)量分數(shù)。

1.有關尿素的說法正確的是 A.尿素的相對分子質(zhì)量為:12+16+14+1×2×2=46

C.尿素中碳、氧、氮、氫四種元素的質(zhì)量比為:12:16:14:1

2.今年1月份的雪災對我國南方的電力、交通造成很大的.危害。有一種融雪劑含有Na2SiO3(硅酸鈉),Na2SiO3中Si元素的化合價是 ( )

3.紅寶石的主要成分是氧化鋁(Al2O3)請你根據(jù)上面幾個方面對Al2O3進行快速的計算。(已知:相對原子質(zhì)量 Al-27,O-16)

【引導學生思考】利用①相對分子質(zhì)量 、②物質(zhì)中某種元素化合價 、.③一個分子中各個原子個數(shù)比 、④物質(zhì)中各種元素間質(zhì)量比 、⑤物質(zhì)中某種元素的質(zhì)量分數(shù)等數(shù)據(jù),能否求算化學式呢?

例1.今年4月,北京奧運會“祥云”火炬載著中國人民對世界人民的友誼,開始了全球傳遞。它采用的燃料是丙烷(分子結構模型如右圖),則丙烷的化學式是 。

例2.當前高效能的砷化鎵太陽能電池。產(chǎn)生能量的高達33%.已知砷化鎵中,As元素化合價為-3價,則Ga元素的化合價為+3,則砷化鎵的化學式是為 。

例3.某鐵的氧化物常用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料。實驗測得該氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21:8,則該氧化物的化學式為( ) A. FeO B. Fe2O3 C.Fe3O4 D. Fe(OH)3

例3.某鐵的氧化物常用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料。實驗測得該氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21:8,則該氧化物的化學式為( ) A. FeO B 初中數(shù)學. Fe2O3 C.Fe3O4 D. Fe(OH)3?

化學教案【篇8】

知識目標

1、常識性介紹有機化合物的初步概念及性質(zhì)上的一些共同特點，能夠判斷生活中的有機物；了解甲烷的存在和物理性質(zhì)及其可燃性。

2、了解酒精學名、化學式、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)及重要應用;分辨甲醇及乙醇性質(zhì)的異同，認識甲醇的毒性;常識性介紹醋酸。

3、常識性介紹煤和石油既是重要的能源，又是重要的化工原料。

能力目標

1、學生探究甲烷的元素組成化學式的過程中，了解科學發(fā)明的過程和方法：發(fā)現(xiàn)問題—尋求解決方法—實施方案—結果分析—得出成果，培養(yǎng)學生的實驗能力和思維能力。

2、提高學生配平化學方程式的技能。

3、培養(yǎng)學生的自學能力。

情感目標

1、通過古代對天然氣、沼氣的利用，對學生進行愛國主義教育。聯(lián)系甲烷燃燒放熱，說明甲烷可作重要能源以及對農(nóng)村發(fā)展的重要意義。

2、通過介紹我國在釀酒造醋工藝方面的重大發(fā)明和悠久歷史，對學生進行愛國主義教育。

3、樹立環(huán)保意識、能源意識。

教學建議

關于甲烷的教學材料分析：

化學科學的發(fā)展，增進了人類對自然的認識，促進了社會的發(fā)展。但某些化學現(xiàn)象可能影響人類的生活和社會的可持續(xù)發(fā)展，因而幫助學生正確認識化學與社會發(fā)展的關系是十分重要的。

甲烷是繼一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等含碳化合物以后又一種含碳化合物，所不同的是，甲烷屬于有機物。有機物知識的增加，是九年義務教育化學教學大綱的一個重要特點。

甲烷作為一種簡單的有機物廣泛存在于日常生活中，但學生卻未必注意到它的存在、它在生活中所起的重大作用，更難與化學聯(lián)系在一起。因此經(jīng)過提示，極易激發(fā)學生的學習興趣。同時甲烷的廣泛存在，使學生容易收集到相關資料，使自主學習成為可能。

本節(jié)教學材料分成“有機化合物”、“甲烷”兩部分，甲烷是重點，有機物的應用是選學材料。前一部分著重介紹有機化合物的初步概念。教學材料在列舉了一氧化碳、二氧化碳等含碳化合物后，又列舉了蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)等另一類含碳化合物，使學生對這兩類含碳化合物有一個初步的了解。接著給后一類有機化合物下了定義。在初中化學里簡單介紹一些有機化合物的知識，有利于適應現(xiàn)代生活的需要，為學生參加社會建設和進一步學習打好初步的'化學基礎。教學材料第二部分著重介紹了最簡單的有機物甲烷，列舉了甲烷的自然存在，對于這些內(nèi)容，只需要學生有個粗略的了解，在教學中不宜引申擴展。教學材料通過甲烷的燃燒實驗，引導學生思考甲烷包含哪些元素，進而確定甲烷的化學式，這樣有助于辨證唯物論的認識論，而且有益于學生能力的培養(yǎng)。要做甲烷驗純點燃的實驗，并聯(lián)系氫氣、一氧化碳也要驗純的知識，說明甲烷在點燃前也要驗純。聯(lián)系甲烷燃燒放出大量熱量來說明甲烷可作為重要能源。

本節(jié)教學可采用自學、討論、實驗相結合的教學方法。

關于甲烷的教法建議：

可以通過實驗探究甲烷的元素組成，通過甲烷燃燒實驗，培養(yǎng)學生的實驗能力和思維能力。

引導學生查找有關有機物和甲烷的資料來使學生對有機物有一定的認識，并在查找資料的過程中提高自主學習能力、組織材料、信息加工的能力。

關于煤和石油的教學建議:

本節(jié)課是常識性介紹內(nèi)容。

強調(diào)煤和石油是重要的能源，接著又闡述了煤和石油是重要的化工原料。通過教學材料的圖片使學生對“煤是工業(yè)的糧食”及“石油是工業(yè)的血液”形成較為具體的認識。結合實際介紹我國的煤炭工業(yè)和石油工業(yè)的發(fā)展史，對學生進行愛國主義教育。

并教育學生養(yǎng)成節(jié)約能源的意識及環(huán)境保護意識。

可在課上播放VCD視頻“煤的綜合利用”、“石油化工產(chǎn)品”等增加直觀性，使學生更易于接受。

關于乙醇醋酸的教學建議：

本節(jié)教學材料分為乙醇和醋酸兩部分，乙醇屬于了解內(nèi)容，甲醇和醋酸屬于常識性介紹內(nèi)容。

乙醇是一種重要的有機物，可以制造醋酸、飲料、染料、香精，還可以做綠色能源——燃料。聯(lián)系生產(chǎn)和生活實際，讓學生充分了解乙醇。對我國的釀酒工藝做介紹，使學生了解我國悠久的酒文化歷史。增強學生的自豪感和愛國主義精神。強調(diào)甲醇的毒性，并熟練掌握甲醇、乙醇燃燒的化學方程式的配平。

常識性介紹的醋酸是我們?nèi)粘Ｉ钪姓{(diào)料——醋的主要成分，學生對醋酸并不陌生，醋酸是學生在初中階段接觸到的唯一一種有機酸，教學材料介紹了醋酸的物理性質(zhì)和用途，對醋酸的化學性質(zhì)只涉及了使指示劑石蕊試液變色，建議議增加課外家庭小實驗：醋與蘇打或小蘇打反應制取二氧化碳。還可用制得的二氧化碳進行滅火實驗。

對課后選學內(nèi)容的學習，因與生活實際聯(lián)系的較緊密，建議利用課上時間組織學生學習為好。

化學教案【篇9】

知識目標：

理解化學式概念的涵義，掌握一些簡單的化學式的書寫和讀法。

了解相對分子質(zhì)量的概念。

初步掌握根據(jù)化學式的計算。

能力目標：

培養(yǎng)學生將化學概念與數(shù)學計算相結合的思維方法。熟練計算技能，提高化學計算能力。

情感目標：

通過化學式的引入，對學生進行實事求是的科學態(tài)度的教育。

教材分析：

本節(jié)課化學式的學習，在化學用語的教學中占有很重要的地位，它有承上啟下的作用，是學生學好化學的基礎。多年的教學經(jīng)驗證明，此節(jié)課是學生是否學好化學的一個分化點，對于元素符號記不下來的學生，要及時做好補救工作。所以必須高度重視本節(jié)課內(nèi)容的學習，教學要精講、精練，抓規(guī)律、做示范。使學生理解化學式的意義，對化學式的計算必須做到“正確”、“規(guī)范”、“熟練”。

教學建議：

從檢查學生對元素符號、名稱及物質(zhì)的分類入手設疑激趣：元素可用元素符號來表示，而由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來表示呢？即用元素符號表示物質(zhì)組成的式子--化學式。引導學生閱讀討論，得出化學式的概念。讓學生明確化學式不是憑空寫出來的，而是前人經(jīng)過多次的精密實驗，測定物質(zhì)的組成后推算得出來的。每一個純凈物都有固定的組成，都可以用一個化學式來表示。

同時可展示球棍式分子模型，使學生形成一種直觀概念。

通過學生的閱讀討論，歸納總結出化學式的意義以及書寫化學式的方法。然后用課堂練習對化學式加以鞏固、熟練。

根據(jù)化學式計算物質(zhì)的`相對分子質(zhì)量及組成物質(zhì)各成分元素的質(zhì)量比和質(zhì)量分數(shù)。學生對計算應不成問題，關鍵在于對化學式的真實涵義的理解，尤其是對化學式中的符號、系數(shù)、右下角碼的意義的理解，應及時分析、強調(diào)。培養(yǎng)學生依據(jù)化學概念、運用數(shù)學工具解決化學問題的能力。規(guī)范學生的解題格式，使學生在思想上高度重視起來，為化學方程式的學習奠定基礎。

①理解化學式概念的涵義，掌握一些簡單的化學式的書寫和讀法。

②了解相對分子質(zhì)量的概念。

③初步掌握根據(jù)化學式的計算。

2、能力目標：

培養(yǎng)學生將化學概念與數(shù)學計算相結合的思維方法。熟練計算技能，提高化學計算能力。

3、德育目標：

通過化學式的引入，對學生進行實事求是的科學態(tài)度的教育。

②指出物質(zhì)類別：

元素可用元素符號來表示。那么，由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來表示呢？

學生閱讀課本p39，討論，得出化學式的概念。

注意：化學式是通過實驗（定性、定量分析）測定物質(zhì)的組成，然后計算的出來得。每種純凈物都有它固定的組成，所以一種物質(zhì)只有一個化學式。

化學教案【篇10】

［教學目標］

1、初步了解我國水資源的現(xiàn)狀

2、掌握飲用水凈化的方法

3、知道水質(zhì)評價與污水處理

［教學重點］

1．飲用水的凈化

2．水質(zhì)評價與污水處理的方法

［課時安排］共2課時

［教學過程］第一課時第一節(jié)生活中的飲用水

一、生活中的飲用水

1．水的概述

［引導閱讀］水的分布及水與生命的關系（Ｐ10）

［歸納小結］

根據(jù)所含鹽分的差異，水分為淡水和咸水。水是人體內(nèi)的六大營養(yǎng)物質(zhì)之一，約占體重的.60%-70%。工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)也離不開水，世界上用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的淡水量占人類消耗淡水總量的60%-80%。

一般情況下，每人每天需要水2.5kg。水是優(yōu)良的溶劑，食物中的營養(yǎng)成分必須溶解在水里才能運送到人體的各個部分，以維持人類正常生命活動的需要。人體內(nèi)的一切生化過程都是在水的參與下進行的。水，是生命之源，沒有水，人的生命將無法維持。

［問題討論］

地球上70％覆蓋著水，為什么世界上還有許多國家和地區(qū)面臨缺水的危機？

［例題一］人類可利用的淡水資源不包括（）

Ａ．冰川及冰蓋Ｂ．河流Ｃ．地下水Ｄ．內(nèi)陸海

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化學教案【篇11】

教學目標：

1、使學生了解鐵的物理性質(zhì)，化學教案－初三化學教案——鐵的性質(zhì)。

2、要求學生初步掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象和相應的化學反應方程式，使學生知道鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬。

3、使學生對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識性的認識。

4、通過我國鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)發(fā)展的歷史對學生進行愛國主義教育。

教學重點：

鐵的化學性質(zhì)

教學難點：

1、對“鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬”的理解。

2、鐵與其他物質(zhì)反應的化學方程式。

教學方法：

設疑、實驗引探法

媒體選擇：

實物，演示實驗，投影儀，錄像

教學過程：

引入新課：

本節(jié)課，我們將重點研究日常生活中接觸最多，用途最廣泛的金屬。鋼鐵是人類生產(chǎn)和生活的重要材料，鋼鐵的發(fā)展和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。我國是最早使用鐵的國家之一，1996年，我國的鋼產(chǎn)量超過一億噸，躍居世界第一。日常生活中的鐵制品一般不是純鐵，我們研究的是純鐵的性質(zhì)。

講授新課：

一、鐵的物理性質(zhì)

展示：鐵錠

觀察：鍛面的顏色

講解：1、銀白色，有金屬光澤

演示實驗：請學生將鐵絲和鐵片彎曲，并用鉗子將鐵絲剪斷

設疑：從這個實驗，說明鐵的硬度如何？

學生討論后小結：2、質(zhì)軟

設疑：將鐵“抽絲”、“打片”，可做出各種規(guī)格的鐵板，各種型號的鐵絲、鋼筋，說明鐵的延性和展性如何？

講解：3、鐵有良好的延展性

設疑：用鐵鍋炒菜，手會感到鍋很燙；用鐵做導線，手一碰就有可能觸電；這兩個實驗說明鐵的什么性質(zhì)？

講解：4、鐵有良好的導電和導熱性能

設疑：將鐵塊放在水中會下沉，說明鐵的什么性質(zhì)？

講解：5、鐵的密度比水大，約是7.86g/cm3

講解：大家都熟悉水有三態(tài)：固態(tài)冰、液體水和水蒸氣。鐵也一樣，當溫度達到目的535℃以上時，固態(tài)的鐵就會熔化成鐵水，成為流動的液體。再升溫到場2750℃以上時，液態(tài)的鐵也會氣化，成為氣態(tài)的鐵。

（投影儀）練習：

填空：1、色、澤、硬度（ ） 2、密度、熔沸點（ ）

3、延性、展性（ ） 4、導電、傳熱性（ ）

（學生閱讀課文填空后小結）

我們學習任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展性、導電和導熱性能、熔點和沸點的順序去思考、記憶是十分有益的。

（過渡）：以上我們探索了鐵的物理性質(zhì)，下面我們一起來探索鐵的化學性質(zhì)。

二、鐵的化學性質(zhì)

（講解）在前面的學習中，我們已學過鐵的一些化學性質(zhì)，如鐵可以在純氧中燃燒。

1、鐵跟氧氣的反應

（提問）回憶鐵在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象并寫出相應的化學方程式。

（請學生回答）

（提問）鎂條在空氣中能劇烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎？

（學生討論后小結，以反應條件不同來說明鐵的活動性不如鎂）

（小結）鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬。

（拿出十天前組織學生做的課外實驗）

（圖像略）

（觀察）：三只試管中鐵釘?shù)淖兓闆r

（設疑）：第一只試管中鐵釘生銹，第二只試管中鐵釘沒有生銹，說明鐵在什么條件下容易生銹。

（小結）（1）在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應，生成鐵銹。

（2）在隔絕空氣的情況下，鐵不易與水反應。

（3）在常溫下，干燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應。

實驗二、三、四中鐵生銹，同時試管中水位上升至試管的1/5處。

（提問）如何防止鐵生銹呢？

（閱讀）課文第120~121頁。

2、鐵跟酸反應

3、演示實驗6~1

（觀察）有氣泡放出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。

板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2

（淺綠色）

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

（淺綠色）

（投影儀上比較以下實驗）Mg、Zn、Fe、Cu分別和硫酸反應的速度和劇烈程度。

（討論）比較金屬活動性不同，Mg>Zn>Fe>Cu

（小結）鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬。

（錄像）從離子型化合物形成的角度模擬反應的變化過程。

4、鐵跟硫酸銅溶液的反應

演示實驗6~2 魔術：“魔刀殺血”，將一把光亮的匕首刺入硫酸銅溶液中，一會兒抽出。

（觀察）鐵釘表面覆蓋著一層紅色的銅，溶液顏色變成淺綠色。

（板演）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(淺綠色) （紅色）

（講解）早在西汗時期，我國勞動人民就已經(jīng)發(fā)明鐵能從某些含銅化合物中置換出銅，在宋朝已將這個方法應用于生產(chǎn)，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。

（討論）如果將5.6g鐵投入足量的硫酸銅溶液中，完全反應后，溶液質(zhì)量增加還是減少？為什么？

本節(jié)小結：

鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬。

作業(yè)布置：

課本習題1、2、4

板書設計

第一節(jié)

第六章 鐵

鐵的性質(zhì)

鐵的物理性質(zhì)

一、鐵的化學性質(zhì)[FZ1]

1、鐵跟氧氣的反應

3Fe+2O2=Fe3O4

鐵生銹的條件：鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應生成鐵銹。

2、鐵跟酸反應

Fe+2HCL=FeCL2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑

3、鐵跟硫酸銅的反應

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（小結）鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下可與多種物質(zhì)（氧氣、酸、某些鹽溶液）發(fā)生化學反應，化學教案《化學教案－初三化學教案——鐵的性質(zhì)》。

教后記：

1、在引導學生理解鐵“在一定條件”，可以跟“多種非金屬單質(zhì)”及“某些化合物”發(fā)生化學反應。

2、寫每一個化學方程式都要使學生想到反應現(xiàn)象，如何用化學式表示它們等等，只有不斷訓練學生這樣思考問題，掌握正確的書寫程序，才能真正掌握和運用化學方程式。

[FZ1]

教學目標：

1、使學生了解鐵的物理性質(zhì)。

2、要求學生初步掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象和相應的化學反應方程式，使學生知道鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬。

3、使學生對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識性的認識。

4、通過我國鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)發(fā)展的歷史對學生進行愛國主義教育。

教學重點：

鐵的化學性質(zhì)

教學難點：

1、對“鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬”的理解。

2、鐵與其他物質(zhì)反應的化學方程式。

教學方法：

設疑、實驗引探法

媒體選擇：

實物，演示實驗，投影儀，錄像

教學過程：

引入新課：

本節(jié)課，我們將重點研究日常生活中接觸最多，用途最廣泛的金屬。鋼鐵是人類生產(chǎn)和生活的重要材料，鋼鐵的發(fā)展和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。我國是最早使用鐵的國家之一，1996年，我國的鋼產(chǎn)量超過一億噸，躍居世界第一。日常生活中的鐵制品一般不是純鐵，我們研究的是純鐵的性質(zhì)。

講授新課：

一、鐵的物理性質(zhì)

展示：鐵錠

觀察：鍛面的顏色

講解：1、銀白色，有金屬光澤

演示實驗：請學生將鐵絲和鐵片彎曲，并用鉗子將鐵絲剪斷

設疑：從這個實驗，說明鐵的硬度如何？

學生討論后小結：2、質(zhì)軟

設疑：將鐵“抽絲”、“打片”，可做出各種規(guī)格的鐵板，各種型號的鐵絲、鋼筋，說明鐵的延性和展性如何？

講解：3、鐵有良好的延展性

設疑：用鐵鍋炒菜，手會感到鍋很燙；用鐵做導線，手一碰就有可能觸電；這兩個實驗說明鐵的什么性質(zhì)？

講解：4、鐵有良好的導電和導熱性能

設疑：將鐵塊放在水中會下沉，說明鐵的什么性質(zhì)？

講解：5、鐵的密度比水大，約是7.86g/cm3

講解：大家都熟悉水有三態(tài)：固態(tài)冰、液體水和水蒸氣。鐵也一樣，當溫度達到目的535℃以上時，固態(tài)的鐵就會熔化成鐵水，成為流動的液體。再升溫到場2750℃以上時，液態(tài)的鐵也會氣化，成為氣態(tài)的鐵。

（投影儀）練習：

填空：1、色、澤、硬度（ ） 2、密度、熔沸點（ ）

3、延性、展性（ ） 4、導電、傳熱性（ ）

（學生閱讀課文填空后小結）

我們學習任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展性、導電和導熱性能、熔點和沸點的順序去思考、記憶是十分有益的。

（過渡）：以上我們探索了鐵的物理性質(zhì)，下面我們一起來探索鐵的化學性質(zhì)。

二、鐵的化學性質(zhì)

（講解）在前面的學習中，我們已學過鐵的一些化學性質(zhì)，如鐵可以在純氧中燃燒。

1、鐵跟氧氣的反應

（提問）回憶鐵在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象并寫出相應的化學方程式。

（請學生回答）

（提問）鎂條在空氣中能劇烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎？

（學生討論后小結，以反應條件不同來說明鐵的活動性不如鎂）

（小結）鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬。

（拿出十天前組織學生做的課外實驗）

（圖像略）

（觀察）：三只試管中鐵釘?shù)淖兓闆r

（設疑）：第一只試管中鐵釘生銹，第二只試管中鐵釘沒有生銹，說明鐵在什么條件下容易生銹。

（小結）（1）在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應，生成鐵銹。

（2）在隔絕空氣的情況下，鐵不易與水反應。

（3）在常溫下，干燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應。

實驗二、三、四中鐵生銹，同時試管中水位上升至試管的1/5處。

（提問）如何防止鐵生銹呢？

（閱讀）課文第120~121頁。

2、鐵跟酸反應

3、演示實驗6~1

（觀察）有氣泡放出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。

板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2

（淺綠色）

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

（淺綠色）

（投影儀上比較以下實驗）Mg、Zn、Fe、Cu分別和硫酸反應的速度和劇烈程度。

（討論）比較金屬活動性不同，Mg>Zn>Fe>Cu

（小結）鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬。

（錄像）從離子型化合物形成的角度模擬反應的變化過程。

4、鐵跟硫酸銅溶液的反應

演示實驗6~2 魔術：“魔刀殺血”，將一把光亮的匕首刺入硫酸銅溶液中，一會兒抽出。

（觀察）鐵釘表面覆蓋著一層紅色的銅，溶液顏色變成淺綠色。

（板演）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(淺綠色) （紅色）

（講解）早在西汗時期，我國勞動人民就已經(jīng)發(fā)明鐵能從某些含銅化合物中置換出銅，在宋朝已將這個方法應用于生產(chǎn)，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。

（討論）如果將5.6g鐵投入足量的硫酸銅溶液中，完全反應后，溶液質(zhì)量增加還是減少？為什么？

本節(jié)小結：

鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬。

作業(yè)布置：

課本習題1、2、4

板書設計

第一節(jié)

第六章 鐵

鐵的性質(zhì)

鐵的物理性質(zhì)

一、鐵的化學性質(zhì)[FZ1]

1、鐵跟氧氣的反應

3Fe+2O2=Fe3O4

鐵生銹的條件：鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應生成鐵銹。

2、鐵跟酸反應

Fe+2HCL=FeCL2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑

3、鐵跟硫酸銅的反應

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（小結）鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下可與多種物質(zhì)（氧氣、酸、某些鹽溶液）發(fā)生化學反應。

教后記：

1、在引導學生理解鐵“在一定條件”，可以跟“多種非金屬單質(zhì)”及“某些化合物”發(fā)生化學反應。

2、寫每一個化學方程式都要使學生想到反應現(xiàn)象，如何用化學式表示它們等等，只有不斷訓練學生這樣思考問題，掌握正確的書寫程序，才能真正掌握和運用化學方程式。

化學教案【篇12】

1、通過實驗探究空氣中氧氣的體積含量，并對空氣的成分有進一步的了解。

2、通過討論和分析，能主動與他人交流，對實驗觀察的結果能用文字、化學語言進行表述，敢于表達自己的見解。

3、保持和增強對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學習化學的興趣。

用探究的方法測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。

【教師活動】老師想請大家先來猜一個謎語：“說是寶，真是寶，動物植物離不了，看不見，摸不著，越往高處越稀少”謎底是什么?

【學生回答】空氣。

【教師引導】對，謎底就是空氣。空氣是無色無味的氣體，所以人們對空氣的認識比較晚。17世紀以前人們一直認為空氣是一種單一成分的物質(zhì)，18世紀才認識到空氣的復雜性?？諝獾降资怯墒裁唇M成的呢?我們這節(jié)課就一起來學習下。

【教師提問】請同學們閱讀空氣的組成的相關資料，并回答以下問題：空氣是由什么組成的?成分分別是多少?

【學生回答】氮氣約78%、氧氣約21%、稀有氣體(主要成分氬氣，約0、934%)、二氧化碳約0、034%和其他氣體0、002%。

【教師補充】二氧化碳含量呈逐年遞增趨勢。

【教師引導】在小學科學的課程中，我們已經(jīng)知道空氣中約含1/5體積的氧氣。那怎樣通過實驗測定空氣中氧氣的含量?(過渡性問題，不需回答。)

【教師提問】氧氣是化學性質(zhì)比較活潑的氣體，在加熱或點燃的條件下能與許多物質(zhì)發(fā)生化學反應;氮氣是化學性質(zhì)比較穩(wěn)定的氣體，一般不與其它物質(zhì)發(fā)生反應。根據(jù)這一點，我們可以采取怎樣的方法來測定氧氣的含量?

【學生回答】燃燒一定量的空氣，測量消耗掉的氣體的體積即可。

【教師活動】據(jù)此我們設計了一個測量空氣中氧氣含量的實驗裝置圖。

【教師提問】有硫、木炭、磷、石蠟、銅等實驗材料，我們在消耗氧氣時，該選用哪種?為什么?為測定空氣中氧氣的'含量而運用化學方法除去氧氣時，應注意哪些問題?

【學生回答】可以選用磷、銅。因為硫、木炭和石蠟均可以與氧氣反應生成氣體，會影響要測量的氧氣的體積;而磷和銅在與氧氣反應時沒有氣體生成，直接測量即可。要選擇可以在空氣中燃燒，并且產(chǎn)物為固體的物質(zhì)。

【教師提問】如何測量消耗掉的氧氣的體積?

【學生回答】在密閉裝置中，注射器前進的體積即為消耗掉氧氣的量。

【教師提問】請同學們觀看實驗探究4-1的演示實驗，并描述實驗現(xiàn)象。由此可以得出什么結論?

【學生回答】紅色物質(zhì)逐漸變?yōu)楹谏⑸淦鲀?nèi)的活塞往前移動了。活塞前移的體積為所用空氣總體積的1/5，即氧氣體積約占空氣總體積的1/5。此時需要老師提醒，所用空氣的體積包括硬質(zhì)玻璃管的容器、氣球內(nèi)氣體的體積及注射器內(nèi)氣體的體積。

【教師提問】在這個實驗中發(fā)生的反應就是銅與氧氣在加熱的條件下反應生成了氧化銅。那這一實驗中，反應的文字表達式該如何寫?

【教師介紹】這一反應可用文字表示如下：

【教師提問】其實拉瓦錫通過實驗得出的結論是氧氣約占空氣總體積的1/5，而在我們的實驗中，氣體減少的體積小于1/5，原因是什么?如何避免?請以化學小組為單位進行討論。

【學生回答】原因：①銅絲量較少，氧氣未耗盡;②裝置漏氣;③加熱時間太短，反應不充分;④反應完畢后，沒有冷卻至室溫便觀察讀數(shù)。

避免方法：①可以加入過量的銅絲;②實驗前檢查裝置的氣密性;③給予充分的反應時間至固體顏色不再發(fā)生變化;④反應完畢后，冷卻至室溫再讀數(shù)。

【教師提問】測定空氣中氧氣的含量的實驗，能否證明空氣不是單一組分?

【學生回答】可以，因為反應消耗了氧氣之后還有氣體剩余，所以空氣不是單一組分，是混合物。

【教師提問】請結合上述實驗過程及課本資料總結，我們是如何達到測量空氣中氧氣含量的目的的?

【學生回答】依據(jù)混合物中各組分性質(zhì)的差異，利用化學反應，在不引入新的氣態(tài)雜質(zhì)的前提下，將氧氣轉(zhuǎn)化為固態(tài)的氧化銅，從而達到測定空氣中氧氣含量的目的。

【教師提問】哪些事實能夠說明空氣中含有下列成分：①氧氣;②水蒸氣;③二氧化碳。

【解析】①蠟燭可以在空氣中燃燒;銅絲在空氣中加熱會變成黑色。

②夏天從冰箱中拿出一瓶飲料，放在空氣中，外壁會潮濕;干硬的餅干在空氣中久置會變軟。

③澄清的石灰水在空氣中放置一段時間，表面出現(xiàn)一層薄膜。

【課堂小結】師生共同總結本節(jié)課的內(nèi)容。

【作業(yè)】通過閱讀科學家探究空氣組成的歷史，并寫一篇小論文。

化學教案【篇13】

(第一課時)

【教材分析】

電解屬于電化學的知識范疇，是中學化學理論體系不可缺少的一部分，同時電解與物理學科中的電學、能量的轉(zhuǎn)換有密切的聯(lián)系，是氧化還原反應、原電池、電離等知識綜合運動。電解教學安排在氧化還原反應、離子方程式、電離平平和原電池知識后教學符合化學科知識的邏輯體系和學生認識規(guī)律。本節(jié)教材可分為二個部分：電解原理、電解原理的應用。

【設計思路】

本內(nèi)容是人教版高中化學(必須+選修)選修4第四章《電化學基礎》第三節(jié)《電解池》中的第一課時內(nèi)容。該內(nèi)容是中學化學中電化學的重要組成部分，是高中化學教學的一個重點和難點。學生已經(jīng)學習了原電池的相關知識，在此基礎上進一步學習電解知識平臺。本人采用實驗教學模式，教學過程中教師為學生創(chuàng)設學習情境，搭建一系列的問題支架，引導學生去發(fā)現(xiàn)問題，解決問題。讓學生在觀察中學習，在學習中思考，在思考中升華，然后將知識運用到具體的應用中;力求做到“以轉(zhuǎn)變學生的學習方式，提高學生的科學素養(yǎng)，培養(yǎng)學生的科學探究能力為主”的新課程教學理念。

【教學目標】

1、知識與技能：

(1)理解電解的原理。

(2)能夠準確判斷電解池的陰、陽兩極。

(3)知道惰性材料做電極時，離子的放電順序以及陰、陽極上產(chǎn)物的分析判斷。

(4)初步掌握書寫兩極所發(fā)生的反應及電解的總化學方程式;會判斷兩極所發(fā)生的是氧化反應，還是還原反應。

(5)通過一些設問及質(zhì)疑，培養(yǎng)學生的思維能力，概括總結的能力，以及形成規(guī)律性認識的能力。

2、過程與方法：

通過實驗演示投影及引導學生對實驗現(xiàn)象的觀察、分析和推理，讓學生體驗科學探的過程，形成一定的實驗能力、觀察能力和思維能力。

3、態(tài)度與價值觀：

通過實驗探究，培養(yǎng)學生良好的科學態(tài)度和科學方法，滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)、由個別到一般、由一般到特殊的辯證唯物主義觀點。

【教學重點】 電解池的工作原理

【教學難點】 離子放電順序、電極產(chǎn)物的判斷

【教學方法】 實驗探究、啟發(fā)討論

【教學用具】 電解槽 碳棒(4支) 學生電源 導線

氯化銅溶液 KI-淀粉試紙 燒杯 玻璃棒

多媒體

【教學過程】

【引言】

前面我們已經(jīng)學習了原電池的有關知識，知道了化學能在一定條件下能夠轉(zhuǎn)化為電能，我們把實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的裝置叫原電池;我們也知道：能量之間可以實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化。那么，能不能設計一種裝置，將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能呢?在初中，我們接觸了電解水，當電流通過水時，水被電解生成了氫氣和氧氣。那么，當我們把電流通過水或水溶液時，到底發(fā)生了哪些變化?這種變化是否存在一定的規(guī)律?這節(jié)課我們就一起來探究這個課題：電解池。

【板書】 第三節(jié) 電解池

【投影演示實驗】提醒學生認真仔細地觀察實驗現(xiàn)象。(同時板書：實驗)

【演示實驗1】將兩根碳棒分別插進電解槽中，浸一會兒取出。

(引導學生觀察碳棒表面上有沒有新物質(zhì)生成。結論：碳棒和氯化銅不反應。)

【演示實驗2】用導線連接兩根碳棒后再浸入CuC12溶液一段時間，取出觀察。

(碳棒表面也沒有新物質(zhì)生成。結論：沒有構成原電池，不發(fā)生反應。)

【演示實驗3】浸入CuC12溶液的兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負極相連接。接通電源，讓不家務事觀察兩極的現(xiàn)象。(提醒學生連接的是交流電還是直流電的兩極)

[找學生回家實驗過程中的現(xiàn)象，教師適當進行補充。]

【學生發(fā)言】一個碳棒覆蓋有一層紫紅色物質(zhì)(銅)，另一個碳棒表面有小氣泡生成，。用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗產(chǎn)生的刺激性氣體，試紙變藍色，說明該氣體是氯氣。

【問題】通過觀察到的實驗現(xiàn)象，我們發(fā)現(xiàn)了什么過程?這個過程是物理變化還是化學變化?

【師生小結】(投影實驗裝置)通過以上實驗說明氯化銅溶液受到電流的作用，在導電的同時發(fā)生了化學變化，生成銅和氯氣。

【投影設問1】氯化銅固體即使在加熱的時候也很難分解，為什么其溶液在電流的作用下會分解成銅和氯氣呢?

【板書】(電解氯化銅溶液原理)分析

【投影設問2】為了解決這個問題，請大家思考：

1、通電前

CuC12溶液中存在哪些離子?這些離子作如何的運動?

2、通電中

1)溶液中的離子運動情況有何變化?是什么因素導致了這種變化?

2)電路中的電流與電子流向如何?當陰、陽離子移向碳電極表面時，哪些離子發(fā)生了變化?

3)你能寫出兩個碳電極上發(fā)生的反應并指出反應的類型嗎?總反應如何呢?

3、想一想，整個過程中能量是如何轉(zhuǎn)化的?

【學生活動】學生分組講座回答如下問題，教師及時點評。

【投影】鏈接運畫投影“電解氯化銅微觀模擬”，讓學生通過以上問題的分析加深對電解過程的微觀與宏觀認識。

【講述】為了與原電池的兩電極區(qū)別，我們把與電源正極相連的電極稱為陽極，與負極相連的電極稱為陰極。

【板書】陽極：與電源的正極相連。

陰極：與電源的負極相連。

【學生活動】學生完成陰、陽兩極上的電極反應，并指出反應類型。教師糾正。

【板書】陽極：2C1-2e=C12↑ (氧化反應)

陰極：Cu2+2e=Cu (還原反應)

總反應：CuC12電解Cu+C12↑

【小結】通過以上分析，我們知道了當電流通過氯化銅電解質(zhì)溶液時，離子定向移動到陰、陽兩極后發(fā)生氧化還原反應，生成了新的物質(zhì)。在這個過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學能。

【過渡】大家能明白什么是電解，什么是電解池嗎?

【板書】1、電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極上引起氧化還原反應的過程。

2、電解池：把電能轉(zhuǎn)化成化學能的裝置。

【投影設問3】思考2：根據(jù)以上電解氯化銅的裝置，以及聯(lián)系原電池的構成條件，你能否總結出電解池的一般構成條件?

【學生活動】學生相互討論后，回答問題。教師予以適當引導。

【板書】3、電解池的構成條件

(1)兩個電極(能導電的金屬或非金屬)

(2)電解質(zhì)

(3)有外加直流電源，并形成閉合回路

【投影設問4】思考3：在電解過程中，電子、離子是如何移動以形成閉合回路的?

(再次投影“微觀模擬”，分析總結電解過程中電子、離子的移動方向)

【板書】4、電子的流向

陽極 → 電源正極 電源負極 → 陰極

5、離子的移動方向

陽離子 → 陰極 陰離子 → 陽極

【投影設問5】思考4：電解質(zhì)溶液中的陰、陽離子分別移動到兩極后發(fā)生了什么變化?

【講述】陽離子移向陰極后，得電子發(fā)生還原反應;陰離子移向陽極后，失電子發(fā)生氧化反應，我們把陰離子失去電子而陽離子得到電子的過程叫放電。

【投影設問6】思考5：在溶液中存在的陽離子有Cu2+、H+，陰離子在OH-、C1-，為什么首先在陰極上放電的是Cu2+而不是H+，在陽極上放電的是C1-而不是OH-?離子的放電——也即離子的得失電子有先后順序，那么，離子的放電先后主要是由什么決定的呢?

【學生活動】學生相互討論，思考。教師引導分析。

【學生回答】離子的放電先后應是由離子的氧化性，還原性相對強弱決定的。

【點評歸納】影響離子放電順序的原因有很多。高中階段，我們僅講座氧化性和還原性相對強弱對其影響。根據(jù)氧化還原的知道，離子得失電子的能力不同。因此，離子的放電順序不同，氧化性強的離子先得電子，還原性強的電子先失電子。所以在CuC12溶液中Cu2+和C1-先放電。

【師生小結】共同總結離子放電的先后順序，。

【板書】6、離子的放電順序

陰極上放電順序(得電子先后)

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(濃度較小時)

陽極上放電順序(失電子先后)

S2->I->Br->C1->OH->(含氧酸根)>F-

【講述】教師對上述離子放電順序作簡單的說明。

【投影設問7】在電解氯化銅溶液的裝置中，若把電解質(zhì)換成氧化鈉，其結果又如何呢?試寫出電極反應。

【師生活動】學生分析討論，教師點評。

【投影分析】

【投影設問8】在電解氯化銅溶液的裝置中，若把電解質(zhì)換成硝酸銀，其結果又如何呢?試寫出電極反應。

【師生活動】學生分析討論，教師點評。

【投影分析】

【課常小結】(略)

【投影作業(yè)】

1、用石墨電極電解下列溶液，寫出電解時的電極反應和電解總反應。

CuBr2 Na2CO3 CuSO4 H2SO4 NaOH HC1

2、在利用電解水的方法制取氫氣和氧氣時，一般不直接電解蒸餾水，而是電解HaOH溶液或H2SO4溶液，你知道為什么嗎?

3、結合已經(jīng)學習的原電池，查資料自主列表比較原電池與電解池的聯(lián)系與區(qū)別。

【教學反思】

在教學中，讓實驗成為學生實踐體驗的一部分，通過演示實驗，啟發(fā)引導，講座分析等方法，讓實驗成為幫助學生開展探究活動的積極手段，并在其過程中培養(yǎng)他們基本技能，激發(fā)他們的探究熱情，激活學生的學習內(nèi)在驅(qū)動力。從整節(jié)課的教學過程來看，它重在探究重實踐。在實驗探究中，不僅激發(fā)學生學習興趣獲得知識，更能啟迪學生思維、培養(yǎng)科學精神和創(chuàng)新能力，使課堂圍繞學生為中心的教學活動，真正體現(xiàn)學生的主體地位，大大激發(fā)學生積極性。為學生的進一步發(fā)展創(chuàng)造一個新的局面，從整體教學效果來看，通過學生對實驗現(xiàn)象的觀察，一系列問題的思考和有目的的知識歸納，學生對知識點的掌握是相當不錯的，電解的原理及形成條件，學生都能輕松、愉快地掌握并應用，為后面的新內(nèi)容的學習打下堅實的基礎。本案例利用多媒體動畫演示，在視覺上能讓學生感知陰、陽離子得失電子的情況，并在教師的引導下，總結出常見離子的放電順序，然后再運用到實際應用中;遺憾的是：實驗儀器不足，使學生不能自主實驗，沒有給學生更多的展示自己才能的機會。

【板書設計】

第三節(jié) 電解池

實驗：

分析：

電極：陰極：與電源“-”相連，Cu2++2e=Cu，發(fā)生還原反應

陽極：與電泊“+”相連，2C1-2e=C12↑，發(fā)生氧化反應

1、電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極上引起氧化還原反應的過程。

2、電解池：把電能轉(zhuǎn)化成化學能的裝置。

3、電解池的構成條件

(1)兩個電極(能導電的金屬或非金屬)

(2)電解質(zhì)

(3)有外加直流電源，并形成閉合回路、

4、電子的流向

陽極 → 電源正極 電源負極 → 陰極

5、離子的移動方向

陽離子 → 陰極 陰離子 →陽極

6、離子的放電順序

陰極上放電順序(得電子先后)

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+

陽極上放電順序(失電子先后)

S2->I->Br->C1->OH->(含氧酸根)>F-

化學教案【篇14】

教學重點：

分子概念的建立及對分子行為的微觀想象的形成;從宏觀和微觀上區(qū)分混合物和純凈物。

教學難點：

對分子概念的理解;領悟混合物和純凈物的區(qū)別。

通過實驗、圖片展示及假象粒子的存在，指導學生抽象思維的方法既是重點也是難點。

教學過程參考：

一、布置復習內(nèi)容和家庭小實驗

1、復習內(nèi)容：初二物理有關分子運動論的初步知識。

2、家庭小試驗：將等體積的大米與小米混合后觀察總體積的變化。

二、課堂教學過程

1、復習檢測(投影)

判斷下列變化的類型，并說明理由。

(1)水受熱變?yōu)樗魵狻?/p>

(2)硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。

2、引入

同學們想過沒有，我們周圍形形色色、豐富多彩的各種物質(zhì)，象清澈的流水，閃亮的金屬，雪白的食鹽，它們是由什么構成的呢?

3、所要研究內(nèi)容的實施過程：

1)演示實驗

演示氨水與酚酞混合的試管實驗，學生觀察、匯報實驗現(xiàn)象(包括：混合前氨水、酚酞的顏色及混合后溶液的顏色;氨水的氣味)并判斷它們是否發(fā)生化學變化。

2)指導學生實驗

在老師的指導下，學生兩人一組做書203頁氨分子擴散實驗。提出觀察要點：氨水與酚酞沒有直接接觸，能否使酚酞變紅?若有變化，變化的順序是什么?(學生觀察、記錄并匯報實驗現(xiàn)象)

3)提出問題

學生發(fā)現(xiàn)并提出問題：氨水與酚酞沒有直接接觸，為什么酚酞點也會變紅?而且是由放氨水的地方由近及遠地變紅?老師補充問題：實驗時，氨水滴在棉花上，為什么你能聞到刺激性氣味?生活中白糖放在水里不一會兒就沒了，而水有了甜味?濕衣服能涼干?如何解釋這些現(xiàn)象，大家可以想象一下，物質(zhì)是由什么構成的呢?

4)學生討論

學生大膽想象物質(zhì)的構成，四人一組討論出現(xiàn)以上現(xiàn)象的原因。

5)匯報與交流：匯報交流討論結果。

6)解釋

結合學生的回答解釋：我們可以想象到物質(zhì)是由許多肉眼看不見的微小粒子構成的`。實驗中氨的小粒子跑到酚酞點處，酚酞就變紅。如果跑道我們的鼻孔里，接觸到嗅覺細胞，就能聞到氨的刺激性氣味。糖放在水中一會兒變沒了，而水有了甜味，是因為糖的小粒子擴散到水的粒子中間去了。濕衣服能涼干，是因為構成水的粒子在風吹日曬下擴散到了空氣中?，F(xiàn)在科學實驗已經(jīng)充分證明：物質(zhì)都是由相應的粒子構成的，分子就是構成物質(zhì)的一種粒子。

化學教案9篇

我們已經(jīng)為您梳理了一篇符合您需求的“化學教案”文章。制作教案和課件需要老師花費大量時間進行精心準備，這需要老師自己進行完成。了解學生的反應可以幫助教師更好地診斷課堂問題。這篇文章質(zhì)量非常高，請您將它收藏起來！

化學教案 篇1

教學目標：

1、知識與技能：知道升華與凝華的概念;知道升華要吸熱，凝華要放熱;知道生活中的升華和凝華現(xiàn)象。

2、過程與方法：通過觀察了解升華和凝華現(xiàn)象。

3、情感態(tài)度和價值觀：通過教學活動，激發(fā)學生關心環(huán)境，樂于探索一些自然現(xiàn)象的物理學道理。

教學重點：通過碘的升華和凝華實驗培養(yǎng)學生的觀察實驗能力，通過日常生活中實例的解釋，培養(yǎng)學生用物理知識解決實際問題的能力。

教學難點：通過識別生活中常見的物態(tài)變化現(xiàn)象，培養(yǎng)學生運用物理知識解決實際問題的能力。

教學方法：教師啟發(fā)引導下學生自主觀察和討論法。

教具準備：試管和試管夾，碘，燒杯，酒精燈，火柴。

課時安排：一課時。

教學過程：

一、溫故激疑：

1、與學生一起回顧所學過的四種物態(tài)變化?；仡檿r要用多媒體配合畫“固、夜、氣三角圖。”

2、通過三角圖啟發(fā)學生提出新的問題。在圖中的“固”和“氣”之間加以“?”。

預想結果:(1)固態(tài)和氣態(tài)可以相互轉(zhuǎn)變嗎?

(2)如果能轉(zhuǎn)變,是需要吸熱還是放熱?

二、猜想假設：

1、學生分組討論，教師巡回視察。在此過程中教師要觀察學生的動向，必要時進行個別啟發(fā)。

2、學生各抒己見。教師要鼓勵學生盡量把各種猜想都說出來。

預想結果:(1)有可能,固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)要吸熱,氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)要放熱.

(2)可能行,也可能不行,可能吸熱也可能放熱,還可能既不吸熱也不放熱.

3、引出下一個教學環(huán)節(jié)——實驗驗證。此過程要抓住契機對學生進行實事求是的唯物主義世界觀教育和依靠實驗進行探究的學科學法教育。

三、設計實驗：

1、教師介紹實驗的器材。指出用來觀察的物質(zhì)是碘。

2、學生分組討論設計實驗的方案。教師巡回視察，必要時加以個別提示。

3、收集各組討論結果，組織全體學生一一考察分析，選出最優(yōu)方案，之后再修改成正式的方案。此處要注意強調(diào)以下幾點：試管加熱的正確方法、酒精燈的用法、觀察的重點、操作上的合作和實驗的安全。

預想結果:用酒精燈給試管中的碘加熱,注意觀察是否真的由固體直接變成了氣體,而后停止加熱再觀察氣體是否真的直接變?yōu)楣腆w.

四、進行實驗：

學生分組進行實驗，教師巡回視察、指導。

五、分析論證：

1、各組學生匯報、交流自己看到的現(xiàn)象。

預想結果:加熱時看到了越來越多的紫色的氣體而未看到液體的生成.撤去酒精燈后,紫色氣體逐漸腿去而在試管壁上出現(xiàn)了黑色固體小顆粒.

2、啟發(fā)學生歸納出結論并且把兩條結論進行板書，指出本節(jié)課的主題。

預想結果:物質(zhì)由固態(tài)直接變成氣態(tài),吸收熱量.物質(zhì)由氣態(tài)直接變成固態(tài),放出熱量.

3、將三角圖補充完整。這里要激發(fā)學生體會到自然的美從而產(chǎn)生熱愛大自然、保護大自然和探索大自然的思想意識。

六、鞏固提高：

1、鞏固結論:全體學生一齊誦讀升華和凝華的概念。此環(huán)節(jié)要求學生邊讀邊想。

2、應用知識:先讓學生自己閱讀課文,而后讓學生說說有關升華和凝華的例子(可以是課本內(nèi)的也可以是課本以外的),教師以放映幻燈片和穿插啟發(fā)來配合.學生未提到的例子教師補充.

3、課堂小結：

(1)、學生自發(fā)談自己的收獲。盡量顧及到大面積的學生，鼓勵他們多發(fā)言。

預想結果:知道了第五和第六種物態(tài)變化,以及它們發(fā)生的必要條件.知道了生活中的有關現(xiàn)象.研究物理問題離不開實驗.事實是檢驗結論是否正確的唯一標準.大自然是美的,我們要熱愛大自然,保護大自然,探索大自然.

(2)、教師歸納總結。要從三方面小結。

4.4升華與凝華。

升華：物質(zhì)由固態(tài)直接變成氣態(tài)，吸收熱量。

凝華：物質(zhì)由氣態(tài)直接變成固態(tài)，放出熱量。

【教學目標】。

1.通過宏觀和微觀兩個方面對化學式進行計算分析,讓學生進一步理解有關化學式的相關計算。

2.通過不純物中有關化學式計算的分析,讓學生學會理清復雜計算的思路。

3.通過計算的體驗,總結一些規(guī)律和計算技巧。

一、有關化合物化學式的簡單計算。

【基礎知識回顧】。

引導學生分析:根據(jù)化學式,從量的角度可以進行哪些簡單計算。

【小結】1.相對分子質(zhì)量2.物質(zhì)中某種元素化合價3.一個分子中各個原子個數(shù)比4.物質(zhì)中各種元素間質(zhì)量比5.物質(zhì)中某種元素的質(zhì)量分數(shù)。

【鞏固練習】。

b.尿素分子中碳、氧、氮、氫四種原子的個數(shù)比為:1:1:2:4。

c.尿素中碳、氧、氮、氫四種元素的質(zhì)量比為:12:16:14:1。

d.尿素中氮元素質(zhì)量分數(shù)算式為:×l00%。

2.今年1月份的雪災對我國南方的電力、交通造成很大的危害。有一種融雪劑含有na2sio3(硅酸鈉),na2sio3中si元素的化合價是()。

a.+1b.+2c.+3d.+4。

3.紅寶石的主要成分是氧化鋁(al2o3)請你根據(jù)上面幾個方面對al2o3進行快速的計算。(已知:相對原子質(zhì)量al-27,o-16)。

二、求算化學式的相關計算。

例1.今年4月,北京奧運會"祥云"火炬載著中國人民對世界人民的友誼,開始了全球傳遞。它采用的燃料是丙烷(分子結構模型如右圖),則丙烷的化學式是。

例2.當前高效能的砷化鎵太陽能電池。產(chǎn)生能量的效率高達33%.已知砷化鎵中,as元素化合價為-3價,則ga元素的化合價為+3,則砷化鎵的化學式是為。

化學教案 篇2

一年來，我站以“立足農(nóng)機、科學發(fā)展、安全發(fā)展”為理念，以“興機富民、服務三農(nóng)”為主旨，充分發(fā)揮職能作用，積極落實各項農(nóng)機化工作措施，努力做好各項工作，圓滿完成了全年任務指標，主要工作簡要總結如下。

一、主要指標完成情況

我區(qū)農(nóng)業(yè)機械總動力達14.7萬千瓦，擁有各型拖拉機1010臺、配套農(nóng)具885臺套、播種機515臺、水稻聯(lián)合收割機4臺、玉米聯(lián)合收獲機37臺、農(nóng)機專業(yè)合作社8個、固定資產(chǎn)20萬元以上農(nóng)機原值的農(nóng)機大戶11個。

（一）農(nóng)機化工作。全區(qū)完成機耕面積11萬畝，占耕地面積的99%；棉花種植面積1.5萬畝，除棉花采摘收獲外，播種覆膜、中耕除草、噴施農(nóng)藥等作業(yè)全部實現(xiàn)了機械化；水稻栽植面積7.5萬畝，完成機插7.3萬畝、機收7.3萬畝；玉米種植面積1.4萬畝（含西瓜、小麥復種玉米1.1萬畝），機播、機收率94%。全區(qū)耕種收綜合機械化水平達到95%?農(nóng)機服務組織跨區(qū)作業(yè)完成機收玉米2600畝、水稻1400畝。

（二）農(nóng)機補貼工作。今年我區(qū)農(nóng)機購置補貼資金由于二次調(diào)整比較晚，資金規(guī)模70萬元，落實農(nóng)機購置補貼資金51.1萬元，報廢更新補貼18.8萬元，拉動購機戶投資348.7萬元，下達指標確認書20份，受益9戶，購置各類農(nóng)機具20臺，其中，180馬力四輪驅(qū)動拖拉機3臺、水稻收割機3臺、50馬力以上80馬力以下拖拉機9臺、旋耕機3臺、深松機1臺，共補貼資金69.9萬元。

（三）監(jiān)理工作。新增駕駛員26人、注冊登記拖拉機預計14臺、聯(lián)合收割機1臺，三項指標均超額完成了年度任務。組織進行了“安全生產(chǎn)月”和“三秋”安全生產(chǎn)專項活動，收效頗豐，效果彰顯，出動執(zhí)法車輛13車次，執(zhí)法人員52人次，檢查作業(yè)機具110多臺，保障了安全生產(chǎn)有效進行，全年實現(xiàn)農(nóng)機安全生產(chǎn)無事故。

（四）服務組織建設情況：完成了農(nóng)機專業(yè)合作社及農(nóng)機大戶的年度核實登記。我區(qū)現(xiàn)擁有農(nóng)機大戶11戶、農(nóng)機專業(yè)合作社8家，其中新增省級農(nóng)機合作社1家、市級農(nóng)機合作社1家，已成為功能齊全、力量強大的農(nóng)機服務隊伍。

(五)深松項目實施工作。今年深松任務2萬畝，其中常規(guī)深松1.5萬畝，示范帶動0.5萬畝。目前作業(yè)已全部完成，已通過第三方質(zhì)檢、區(qū)及驗收，待公示期滿后撥付資金。

（六）農(nóng)機社會化服務組織培育工作。經(jīng)過上級領導部門連續(xù)幾年的政策扶持和技術支持我區(qū)涌現(xiàn)出一批非常優(yōu)秀的農(nóng)機服務組織，其中以***農(nóng)機專業(yè)合作社為代表。**農(nóng)機合作社于2***年**月注冊成立。主要開展生產(chǎn)勞動合作和農(nóng)機具規(guī)模作業(yè)、配套作業(yè)，農(nóng)機租賃服務，引進新技術、新機具、新品種，為成員提供技術指導和服務等業(yè)務。原合作社注冊成員5人，現(xiàn)有社員31戶，長期雇傭農(nóng)機手8名，修理工4名，管理人員4名。近幾年承擔***土地深松項目和農(nóng)業(yè)生產(chǎn)社會化服務項目，年作業(yè)面積5萬畝以上。在承擔深松、深耕、植保、秸稈回收利用等業(yè)務過程中，未發(fā)生過農(nóng)機事故，保質(zhì)保量準時完成作業(yè)，在周邊農(nóng)戶中信譽良好，未發(fā)生過因作業(yè)造成的糾紛和投訴。合作社所有動力機械均已上牌，按時年檢，駕駛員、修理工持證上崗。2017被**市農(nóng)業(yè)農(nóng)村局評為“市級示范社”，2019年被省農(nóng)業(yè)農(nóng)村廳評為“省級示范社”。今年被市農(nóng)業(yè)農(nóng)村局定為市級“雙控”機制建設示范單位并成功申報農(nóng)機社會化服務推進項目。

（七）“平安農(nóng)機”全國示范縣創(chuàng)建工作。根據(jù)創(chuàng)建方案我區(qū)已通過省級驗收，獲得省級示范縣稱號，下一步力爭成功創(chuàng)建全國示范縣稱號。

二、主要工作完成情況

（一）扎實做好補貼工作。為落實好中央的強農(nóng)惠農(nóng)富農(nóng)政策，做到公平公開公正，我站嚴格執(zhí)行操作規(guī)范，認真抓好落實。一是健全組織。成立了由黨工委委員**為組長，紀工委、農(nóng)牧局、財政局、公安局、工商局為成員單位的農(nóng)機購置補貼工作領導小組。二是制定方案。領導小組辦公室制訂了農(nóng)機購置補貼工作《實施方案》，為落實農(nóng)機補貼明確提出了規(guī)范原則、適用條件、資金分配等內(nèi)容要求。三是廣泛宣傳。充分利用廣播、電視、張貼公示等方式對農(nóng)機購置補貼工作進行宣傳，張貼公示25份，送達廣播材料25份，有線電視屏幕配音播出一周，達到家喻戶曉，人人皆知。四是熱情服務。對前來辦理購機手續(xù)的購機者，工作人員做到耐心、熱心、盡心。不論是正常工作日還是雙休日都堅守崗位，有時甚至推遲下班時間，解答各種問題，及時辦理手續(xù)，以優(yōu)質(zhì)的服務受到了農(nóng)民朋友的好評。接待來訪機手110次，解答電話咨詢140次。五是加強監(jiān)管。無論是申請初審、指標確認、購機審核，都嚴格執(zhí)行審批程序，做好每個環(huán)節(jié)的規(guī)定“動作”，見人見機，規(guī)避風險。

（二）積極協(xié)調(diào)用戶需求。深入鎮(zhèn)村（社區(qū)）全面調(diào)查農(nóng)機具需求量，利用行業(yè)信息資源，協(xié)調(diào)銷售企業(yè)購進農(nóng)機具、配件貨源，以滿足購機戶機具需求。

（三）認真督查維修質(zhì)量。以維護農(nóng)民機手切身利益為出發(fā)點，進維修點督導檢查零配件及機具維修質(zhì)量，隨機查詢農(nóng)機具維修后技術狀態(tài)恢復情況及有機戶對維修效果的滿意程度。與技術人員主動交流維修常識，共同協(xié)商修配方案，幫助解決疑難問題4個。全區(qū)完成修理小中大型拖拉機115臺，檢修保養(yǎng)各種配套作業(yè)機具320臺套，機具綜合技術水平達到90%以上，保障農(nóng)機具以最優(yōu)的技術狀態(tài)投入農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。

（四）助推合作規(guī)范發(fā)展。積極培育新型農(nóng)業(yè)生產(chǎn)經(jīng)營組織，扎實推進農(nóng)機專業(yè)合作社建設進程。我站組織掌握政策全面、工作經(jīng)驗豐富的技術人員，積極深入?yún)^(qū)內(nèi)農(nóng)機合作社，幫助完善建章立制3項；詳細了解合作社經(jīng)營情況及來年生產(chǎn)計劃、作業(yè)項目規(guī)模；利用管理服務職能，協(xié)調(diào)我區(qū)2家農(nóng)機專業(yè)合作社、1家農(nóng)業(yè)服務公司，1家種植合作社參加農(nóng)業(yè)生產(chǎn)社會化服務項目；認真宣傳現(xiàn)行的農(nóng)機專業(yè)合作社發(fā)展政策、農(nóng)機購置補貼政策，了解社員所需所盼，運用政策按時給予解決、答復。同時，虛心聽取社員對改進農(nóng)機工作提出的意見和建議，并及時反饋。我區(qū)注冊農(nóng)機專業(yè)合作社8家，入社會員180戶，固定資產(chǎn)達1000多萬元，服務農(nóng)戶590多戶，完成機械化作業(yè)24萬余畝，為社員及農(nóng)戶帶來了可觀的經(jīng)濟效益和社會效益。

（五）加強監(jiān)管安全生產(chǎn)。我站把深入田間、場院等作業(yè)場所實施安全檢查看做是“必修課”，確保全區(qū)農(nóng)機生產(chǎn)無事故。一是結合農(nóng)時作業(yè)，按照《農(nóng)機運行安全技術條件》，下地檢查作業(yè)機具110臺次，排除隱患12臺次，嚴肅糾正了機手“帶病”作業(yè)行為。二是無償發(fā)放《安全技術生產(chǎn)知識》、《駕駛證問題解答》等明白紙1000份，為機手提供學習資料，提高操作技術水平和安全意識。三是隨機檢查作業(yè)質(zhì)量130余次，按照深松、耕地、耥地的作業(yè)標準，檢查深度、平整度、土塊粉碎度等指標均達標，為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供良好的土地條件。深入玉米、水稻機收作業(yè)現(xiàn)場，檢查損失率、剝凈率、破損率、脫凈率、完好率等指標是否符合要求，查看機收效果，幫助調(diào)整作業(yè)技術狀態(tài)，有效減少糧食損失。

（六）規(guī)范推進牌證管理。依照農(nóng)機監(jiān)理業(yè)務規(guī)范，切實加強牌證管理與農(nóng)機補貼工作對接，將“政策性”拖拉機和聯(lián)合收割機全部辦理牌證手續(xù)，協(xié)調(diào)區(qū)財政局、88聯(lián)合保險給予拖拉機和聯(lián)合收割機保費補貼，并加大力度對無牌無照拖拉機及機手進行整治，杜絕了“脫牌”、“脫檢”現(xiàn)象發(fā)生。

三、存在的問題

一是農(nóng)機專業(yè)人員后備力量缺乏，影響農(nóng)機化事業(yè)發(fā)展；二是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)社會化服務、農(nóng)機補貼，農(nóng)機深松，農(nóng)機報廢更新等任務較重，工作經(jīng)費不足。農(nóng)機監(jiān)理設施、裝備嚴重缺失，影響監(jiān)理規(guī)范化建設和形象。

化學教案 篇3

化學變化的初步概念。

能力目標：能夠區(qū)分哪些屬于物理變化，哪些屬于化學變化;哪些屬于物理性質(zhì)，哪些屬于化學性質(zhì)

情感、態(tài)度、價值觀：注意培養(yǎng)學生科學的觀察和分析能力，并使他們受到科學態(tài)度和科學方法的教育。

新課導入：緒言課的幾個實驗給同學們留下了深刻的印象，課后有許多同學提問：為什么白紙噴“水”會變紅，再噴“水”紅色又消失了呢?生活中也有許多現(xiàn)象：水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰，鋼鐵制品會在潮濕的空氣中生銹?這又是為什么呢?下面我們就來學習物質(zhì)的變化。

一、化學變化和物理變化：

2、實驗過程中，發(fā)光、放熱、生成氣體、沉淀等現(xiàn)象;

3、實驗后，物質(zhì)的物質(zhì)的色、態(tài)、味等;

觀察并記錄實驗現(xiàn)象、填表：

實驗序號變化前的物質(zhì)變化時的現(xiàn)象變化后的物質(zhì)變化后有無新物質(zhì)生成

【討論、歸納】1-1、1-2中水和膽礬發(fā)生了狀態(tài)和形態(tài)的變化，但無新物質(zhì)生成，1-3、1-4中有顏色的變化，有沉淀的生成，有氣體生成，并生成了新物質(zhì)。

1、定義：沒有生成新物質(zhì)的變化叫做物理變化，變化是生成了新物質(zhì)的變化叫做化學變化。

3、化學變化常伴隨的現(xiàn)象：顏色改變、的放出氣體的、生成沉淀、吸熱和放熱、發(fā)光等。

化學教案 篇4

化學教案－氧氣的性質(zhì)和用途（2）

11．氧氣的性質(zhì)和用途2（新授物質(zhì)課）

教學目標

知識技能：1．理解化合反應的概念，初步學會判斷化合反應的方法。

????????? 2．了解氧化反應的概念及其反應的判斷和氧氣的用途。

能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學生的分析、歸納知識的能力，通過對反應物和生成物種類的歸納，初步學會判斷化合反應和氧化反應的方法。

科學思想：使學生初步理解物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。

科學品質(zhì)：通過對氧氣化學性質(zhì)的歸納，培養(yǎng)學生對科學嚴謹認真的態(tài)度。

科學方法：通過對問題的討論、分析、歸納，認識反應的本質(zhì)。

重點? 、難點：化合反應；氧化反應的建立及對反應的基本類型的判斷。

教學過程（）設計

教 師 活 動

學 生 活 動

設 計 意 圖

[引入]我們已經(jīng)學習了氧氣的性質(zhì)，特別是通過實驗研究了氧氣的化學性質(zhì)。

[提問]1 請說出氧氣能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學反應

? 2 請寫出碳、硫、磷鐵與氧氣反應的文字表達式

碳+氧氣 二氧化碳

硫+氧氣 二氧化硫

磷+氧氣 五氧化二磷

鐵+氧氣 四氧化三鐵

?

傾聽、回憶

?

?

回憶并且回答：氧氣能與碳、硫、磷、鐵等物質(zhì)發(fā)生反應

?

復習舊知識

?

為獲取新的知識傷腦筋鋪墊。

考察學生對文字表達式的掌握情況。

[引言]不但碳、硫、磷、鐵可以與氧氣反應，蠟燭也可以與氧氣發(fā)生反應。

[演示]蠟燭在氧氣中燃燒

[觀察提綱]反應前集氣瓶是否干燥

?點燃的蠟燭放在空氣中火焰的焰色。

?將點燃的蠟燭伸入純凈的氧氣中可看到什么現(xiàn)象

?反應后觸摸集氣瓶壁并觀察反應后有什么現(xiàn)象

?反應后向集氣瓶中倒入澄清的石灰水，觀察變化

傾聽

觀察并記錄

反應前集氣瓶是干燥的，點燃的蠟燭在空氣中火焰為黃色，放入氧氣中，發(fā)出白光，放出熱量。反應后，石灰水變渾濁。

激發(fā)興趣。

?

培養(yǎng)學生的觀察能力。

[討論題]1 為什么反應前集氣瓶壁必須是干燥的

? 2 石灰水變渾濁說明了什么問題？

? 3 怎樣寫出蠟燭在氧氣中燃燒的文字表達式

?

蠟燭+氧氣 二氧化碳+水

討論并回答：

1．因為生成物中有水，所以反應前集氣瓶必須是干燥的，否則無法觀察到水。

2．說明有二氧化碳生成

培養(yǎng)學生分析能力，進行思維能力訓練，學習科學的方法。

鞏固文字表達式的寫法。

[問題討論]從碳、硫、磷、鐵與氧氣發(fā)生反應的文字表達式中分析反應物、生成物的種類有什么共同特點。

[講解]化學反應類型很多，為了便于我們學習我們把由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應叫做合反應。

[提問]怎樣簡單的表示出化合反應？

分析、歸納并回答。

反應物都是兩種、生萬物都是一種。

領悟。

?

?

回答：多變一

培養(yǎng)學生分析歸納的能力。

?

?

認識反應特征。

[板書]三、化合反應

1．定義：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應。

2．特點：多變一

3．表示方法：A+B→AB

閱讀課本第16 ~17頁，并劃出重點。

歸納出規(guī)律性的知識。

?

加深對概念的理解，培養(yǎng)學生歸納能力。

[課堂練習]1.列舉出學習過的幾個反應由學生鑒別

做課堂練習。

及時鞏固重點知識。

[引言]我們家里吃的鹽是氯化鈉，如果把氯化鈉溶解于水形成鹽水是什么變化？

[討論題] 1 化合反應屬于什么變化？

??? 2． 氯化鈉溶解于水形成鹽水屬于什么變化？

??? 3．形成鹽水的過程是化合反應嗎？

??? 4．說明不是化合反應的原因。

思考討論并回答。

1．屬于化學變化

2．屬于物理變化

3．不是化合反應

4．因為氯化鈉溶解于水形成鹽水沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，而化合反應有新物質(zhì)生成一定是化學變化。

?

質(zhì)疑、探索。

?

培養(yǎng)學生分析能力和語言表達能力。

[討論] 碳、硫、磷、鐵與氧氣發(fā)生反應的文字表達式中除反應類型外還有什么共同特點？

[講解]因為反應時都有氧參加反應，所以稱為氧化反應。

[板書]四、氧化反應

??? 物質(zhì)與氧發(fā)生的化學反應稱為氧化反應。

?觀察、分析得出結論：

(1)反應條件都是點燃

(2)反應時都有氧氣參加反應。

領悟。

閱讀課本第17頁

?

培養(yǎng)學生分析能力。

?

加深對概念的理解。

[提問]為什么氧化反應中無“劇烈”二字，舉例說明。

[講解]像鐵生銹、人的呼吸都是物質(zhì)與氧發(fā)生的化學反應，但并不劇烈，所以定義中無劇烈二字。

[提問]為什么氧化反應中是物質(zhì)與氧發(fā)生的化學反應，而不是物質(zhì)與氧氣發(fā)生反應？

[講解]因為氧除氧氣這種存在的形式外還有其它存在的形式。

?

思維，猜想。

思考。

?

傾聽。

?

鞏固對氧化反應的理解，從廣義上認識氧化反應。

?

加深對概念的理解。

[討論]判斷氧化反應的依據(jù)是什么？是否與化合反應一樣，生成物只是一種？舉例說明。

回答：物質(zhì)與氧發(fā)生反應，生成物不一定是一種。如：石蠟燃燒

學會判斷氧化反應的方法。

[課堂練習]判斷什么樣的反應屬于化合反應，什么樣的.反應即是化合反應又是氧化反應。

做課堂練習二

加深理解，及時鞏固。

[提問]1．氧化反應一定是化合反應嗎？舉例說明，可得出什么結論。

2．化合反應一定是氧化反應嗎？舉例說明，可得出什么結論。（答案：不一定，例如：氨氣和氯化氫反應只是化合反應不是氧化反應，由此可得出，化合反應不一定是氧化反應。）

思考、討論并回答：

1．不一定，例如石蠟燃燒只是氧化反應，不是化合反應，由此可得出：氧化反應不一定是化合反應。

?

通過對化合反應和氧化反應的區(qū)別的認識，培養(yǎng)學生知識遷移的能力。

[課堂練習三]分辨出哪些反應即是化合反應又是氧化反應。

做課堂練習

及時反饋

[指導閱讀]氧氣的用途（課本第17頁）

?

[討論]氧氣的性質(zhì)和用途有什么關系？

閱讀并找到答案：供給呼吸和支持燃燒。

氧氣的用途是由性質(zhì)決定的。

?

認識物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)用途。

[板書]?????????????????????????? 醫(yī)療

?????????????????? 供給呼吸???? 登山、潛水

???? 氧氣的用途???????????????? 航空

????????????????????????? 氣割、氣焊

???????????? 支持燃燒???? 煉鋼

????????????????????????? 宇航

[講解]因為氧氣支持燃燒，可以給人類造福，但也可以給人類造成災難，如發(fā)生火災。氧化反應還會使食物腐爛，鐵生銹等。

?? 思考、歸納并回答。

?

?? 記錄。

?

?

?

?傾聽、領悟

?

?

培養(yǎng)學生的歸納能力。

?

?

教育學生辯證的認識氧氣的性質(zhì)。

[小結]1．學會判斷化合反應、氧化反應的方法。

?2．了解氧氣的用途。

分析、歸納并回答。

培養(yǎng)學生分析歸納的能力。

?

?

課后記：化合反應和氧化反應是剛剛學到的兩個反應類型，對于一個反應既是化合反應又是氧化反應的具體例子要求學生能夠區(qū)分。課后第三題的答題情況不好也正說明學生沒有掌握好氧化反應和化合反應的概念和利用概念區(qū)分反應類型。

化學教案 篇5

知識與技能：

1、知道常見的塑料、合成纖維和合成橡膠的性能及其應用;。

2、了解使用合成材料對人和環(huán)境的影響，認識“白色污染”及其危害、解決的方法。

過程與方法：

情感態(tài)度與價值觀：

2、通過“白色污染”的認識，培養(yǎng)學生關注生活、關注社會、關注人類生存環(huán)境的情感，也增進學生對“事物是一分為二的”辯證唯物主義觀點的認識。

教學重難點。

知道常見合成材料的用途，學會熱固性和熱塑性、天然纖維和合成纖維的區(qū)分。

教學過程。

【新課導入】翼裝飛行。

讓學生親身感受翼裝鳥人飛行的精彩瞬間。

【我了解，我憧憬】。

問題：結合視頻“翼裝飛行”里涉及的材料，及生活經(jīng)驗說說你了解的材料有哪些?

介紹：棉花、羊毛和天然橡膠。

合成有機高分子材料。

介紹：塑料、合成纖維和合成橡膠。

【過渡語】同學們最想先知道哪種材料那?

(按照合成纖維、塑料、合成橡膠的順序)。

認識“纖”姿百態(tài)的合成纖維。

【我實踐，我展示】。

【過渡語】這樣的方法可行嗎?先讓我們感受一下幾種纖維燃燒時的現(xiàn)象。

【我實踐，我展示】。

活動內(nèi)容：

【過渡語】看來剛才的同學提出的方案是可行的，讓我們來嘗試一下。

【我實踐，我展示】。

讓提出方案的同學來完成實驗，教師協(xié)助。

【講解】介紹常見的天然纖維和合成纖維以及制成的不同制品。

【我實踐，我展示】。

問題2：要是換成天然纖維制校服，你的意見那?

介紹：天然纖維和合成纖維的優(yōu)缺點。

問題3：如果你是設計師，你如何設計纖維的使用?

介紹：混合紡織的優(yōu)點。

認識“塑”我風采。

【我實踐，我展示】。

活動內(nèi)容：1、連接折斷的學生尺(材質(zhì)：塑料)。

2、給塑料袋封口(材質(zhì)：塑料)。

問題：是所有的塑料制品壞了之后，都可以用加熱的方法進行簡單的修補嗎?

教師和學生一起做對比實驗，老師連接折斷的插座，學生連接折斷的學生尺。

【過渡語】想知道是原因?qū)е碌膯?

【講解】簡單講解合成材料的微觀形成。

鏈狀結構-------熱塑性。

活動：撕保鮮膜塑料。

網(wǎng)狀結構-------熱固性。

【我了解，我憧憬】介紹生活、生產(chǎn)中塑料的應用。

認識如此多“膠”

【視頻】一起走進“橡膠廠”了解合成橡膠，

【如此多“膠”】讓學生認識身邊合成橡膠的應用，感受合成橡膠的突出優(yōu)點。

【我建議，我行動】解決“白色污染”問題你有什么好的建議?

問題：回收廢棄塑料遇到分類的困難?

【我了解，我憧憬】因為環(huán)境問題，我們就不使用合成材料了嗎?科研人員逐漸向環(huán)境友好的方向發(fā)展新材料。

知識反饋：以nba賽場為情境，讓學生查找我們熟悉的材料?

課后小結。

【我來談】在教學活動即將結束的時候，請你結合本節(jié)課的學習，談談你的收獲或你還需要解決的問題!

化學教案 篇6

2.掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應的化學現(xiàn)象和相應的化學方程式，使學生對鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬有一個概括的認識。

3.使學生對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一個常識性的認識。

【教學重點】對鐵的化學性質(zhì)。

【教學難點】1.對鐵的“化學性質(zhì)比較活潑”的理解。

2.建立反應條件對化學反應的結果有很大影響的觀點。

【教學方法】講述法、實驗法。

【教學用具】試管。

【教學過程】。

在前幾章中，我們學習了氧、氫、碳等非金屬的一些性質(zhì)，在這一章中，將主要學習一種日常生活接觸最多，用途廣泛的金屬--鐵，我們將介紹鐵的一些性質(zhì)。以及一些常見金屬的知識。

“鋼鐵”這個名詞在生活中是很常用的，可是鋼并不等于鐵，雖然鋼的主要成分是鐵，但在性能方面跟鐵存在著很大的差異，今天我們就先來學習鐵的性質(zhì)。

一、鐵的物理性質(zhì)。

純鐵具有銀白色金屬光澤，有良好的延展性、密度為7.86克/厘米3，熔點為1535℃，沸點為2750℃，具有良好的導電、導熱性能。

日常生活中的鐵制品一般都不是純鐵，討論金屬的物理性質(zhì)主要從色、態(tài)、光澤、熔沸點、密度、導電、導熱性質(zhì)和硬度等方面來研究。

二、鐵的化學性質(zhì)。

1.鐵與氧氣的反應。

前面我們已經(jīng)學習過鐵可以氧氣中劇烈燃燒，鐵還可以與稀鹽酸或稀硫酸反應來制備氫氣，這些反應能說明鐵是一種比較活潑的金屬。

演示：演示實驗6-1。

現(xiàn)象：第一支試管中的鐵釘生銹了，第二、第三支試管中的鐵釘沒有變化。

討論：鐵在什么條件下容易生銹。

答：鐵在潮濕的空氣中容易生銹，鐵生銹是鐵與氧氣和水等物質(zhì)相互作用，發(fā)生的一系列復雜的化學反應。鐵銹的成分很復雜，主要是氧化鐵，鐵銹很疏松，易吸水，因此，鐵制品表面的鐵銹如不及時除去，會加快鐵制品的生銹速度。

討論：怎樣防止鐵生銹?

防止鐵生銹可采用將鐵與空氣隔絕，或保持空氣的干燥，當然第二種方法不可行;所以一般采用與空氣隔絕，如在鐵制品的表面噴上一層漆，在一些鐵制品表面鍍上其他金屬或通過化學反應使鐵制品的表面生成的氧化膜，即，在鐵制品的表面涂上一層保護膜，以防生銹。

化學教案 篇7

本節(jié)選自科學教育出版社出版的義務教育教科書《化學》九年級上冊，第四章第二節(jié)-水的組成。

在義務教育化學課程標準中，關于水的組成這節(jié)課的目標設定為認識水的組成，根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷水的組成。因此，從課程標準的角度出發(fā)，重點應該讓學生通過檢驗確定兩種氣體，以及化學反應中元素種類不變的觀點，清晰的理解水是由氫氧兩種元素組成。在科粵版教材《水的組成》這一節(jié)，首先通過圖文配合的方式介紹了水的物理性質(zhì)。在水的組成專題下，首先讓學生從已有的經(jīng)驗中明確水的組成，之后再通過驗證實驗的方式進行活動探究，并設計了具體的實驗問題供學生填寫。而在水分子化學式的確定部分，教材中給出了阿伏伽德羅定律供學生利用，從而推理出一個水分子中含有兩個氫原子和一個氧原子。我認為這一部分對學生的信息綜合能力要求較高，教師應當予以適當簡化。最后，教材簡要的說明也可以通過氫氣的燃燒證明水的組成。通過分析，我認為應該將本節(jié)課的重點放在水分解產(chǎn)物的檢驗，以及水的元素組成的推理上，同時，我大膽的在本節(jié)課中引導鼓勵學生從分解水自己設計實驗方案來驗證水的組成。

九年級學生剛開始接觸化學，對實驗探究有著濃厚的興趣，但是缺乏設計實驗的思路以及具體的實驗方法，因此需要教師的有意培養(yǎng)。而且學生在由實驗現(xiàn)象提升到實驗結論這一部分存在較大的問題，需要教師一步步的引導。而在水分解的微觀過程中，學生缺乏對微觀世界的感知與認識，通過動畫及圖片的設置，可以增強他們進行多視角的認識，從而加深對知識的理解與內(nèi)化。

(2)認識水的組成。

(3)能結合分子、原子的知識從微觀的角度分析水分子的微觀構成，得出水的化學式。

2.過程與方法：

(1)結合資料，從人類認識水的組成的過程中體會科學探究和思維方法，認識實驗探究和創(chuàng)新思維的重要性。

(2)通過電解水實驗，培養(yǎng)學生觀察、分析、歸納實驗現(xiàn)象的能力。

(3)借助多媒體指導學生觀察動畫和圖片，培養(yǎng)學生的宏觀和微觀相結合的思維能力。

3.情感、態(tài)度與價值觀：

培養(yǎng)學生正確地對待客觀事物，愛護自然資源的情趣。逐步建立認識人類物質(zhì)世界的過程和方法，增強科學探究的精神。

七、教學難點：

通過電解水的實驗歸納、分析得出水的組成。

技能1.認識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學反應中的質(zhì)量關系。

2.能用微粒的觀點說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因，能運用質(zhì)量守恒定律解決一些相關問題。

方法1.通過定量實驗，探究化學反應中的質(zhì)量關系，體會科學探究的方法。

2.通過同學間的討論交流，對質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)作出解釋，提高分析及推理能力。

價值觀1.通過實驗探究，初步養(yǎng)成嚴謹求實的科學態(tài)度。

2.通過史實資料，學習科學家開拓創(chuàng)新的精神。

3.產(chǎn)生學習的成功體驗，享受學習、享受科學。

【教學重點】通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律。

【教學難點】如何引導學生通過實驗探究得出結論，如何使學生理解質(zhì)量守恒的原因，從而達到從定量角度理解化學反應。

【教師】天氣炎熱，化學課外小組的三位同學想自制酸甜可口的汽水解暑，他們查閱到了一份“汽水配方”如下：

在約500毫升的飲料瓶中加入2匙白糖和適量果汁，加入約1.5g小蘇打(碳酸氫鈉)，注入涼開水，再加入約1.5g檸檬酸，立即旋緊瓶蓋，搖勻，放入冰箱，半個小時后，你就可以喝到清涼甘甜的汽水了。(注：實驗中應使用食品級的碳酸氫鈉和檸檬酸。)

可是，三位同學在制作汽水的時候，卻發(fā)現(xiàn)了一個問題，我們先一起來看看他們遇到了什么問題(播放教師自制的學生制作汽水的視頻)

【提出問題】小蘇打與檸檬酸混合后,質(zhì)量會發(fā)生變化嗎?

傾聽，思考。

觀察視頻，并針對三位同學的問題提出猜想：(1)小蘇打與檸檬酸混合后質(zhì)量應該不會發(fā)生變化;(2)因為是制汽水，所以小蘇打與檸檬酸反應可能會有氣體產(chǎn)生，質(zhì)量可能會發(fā)生變化。

用學生自己的家庭小實驗來創(chuàng)設學習情境，一方面使學生認識到生活處處有化學，化學是我們?nèi)祟惿罘盏模訜釔刍瘜W學習;另一方面，利用情境中問題，制造認知沖突，引發(fā)“反應前后質(zhì)量是否變化”的思考和猜想。

【講述】那么，小蘇打與檸檬酸混合后質(zhì)量到底是否會發(fā)生變化呢?口說無憑，實驗為證。下面老師為各小組提供了天平、燒杯、礦泉水瓶、小試管等儀器，還有小蘇打與檸檬酸兩種藥品。

【提出問題】請設計實驗方案探究小蘇打與檸檬酸反應前后物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生了變化?傾聽，查看桌上老師提供的儀器和藥品：

給學生提供零散的儀器，為學生提供發(fā)散思維的空間。

【講述】我們的目的是要研究混合前后的質(zhì)量是否發(fā)生了變化，所以實驗的關鍵首先是“如何稱量”。

【提出問題】請同學們思考：在這個實驗過程中，你認為應該進行幾次稱量?具體說明。思考，討論，交流。

開始時，學生的思路是分布稱量，在教師的引導下，形成“整體稱量”的思路。

建立“整體稱量”的實驗思維方法，既培養(yǎng)學生一種實驗研究方式，也為后面的小組實驗節(jié)約寶貴的課堂時間。

【布置任務】下面請同學們完成剛才的任務“請設計實驗方案探究小蘇打與檸檬酸反應前后物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生了變化?”

請各小組先設計實驗方案，然后按照實驗方案進行實驗，并記錄實驗數(shù)據(jù)。討論、實驗，并交流實驗結果。

【方案一】采用如圖所示裝置，測得反應后質(zhì)量變小。

【方案二】采用如圖所示裝置，測得反應前后質(zhì)量不變化。

【發(fā)現(xiàn)問題】不同的裝置出現(xiàn)了不同的結果。

培養(yǎng)學生實驗操作能力、觀察能力，學會記錄實驗的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。

利用提供的多種儀器，培養(yǎng)學生的開放性思維;同時，由于實驗結果的不同，培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題的能力。

【提出新問題】為什么兩種不同的裝置，會出現(xiàn)不同的結果呢?(教師將學生發(fā)現(xiàn)的問題作為新問題進行討論)討論交流，得出：方案一由于是敞口容器，反應生成的二氧化碳氣體沒有被稱量，所以造成反應后質(zhì)量減小了。而實際上，反應前后的質(zhì)量是沒有變化的。

培養(yǎng)學生分析問題的能力。

【提出問題】請同學們再仔細觀察反應后的容器，看有沒有什么新發(fā)現(xiàn)啊?觀察實驗容器，發(fā)現(xiàn)容器底部還有沒反應完的白色檸檬酸固體。培養(yǎng)學生實驗中，必須認真觀察現(xiàn)象，不放過任何蛛絲馬跡的嚴謹?shù)目茖W研究精神。

【講解】利用多媒體輔助，引導學生分析反應前后的質(zhì)量關系，得出“參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。傾聽，理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。

【演示實驗】教師演示“氫氧化鈉+硫酸銅→氫氧化銅+硫酸鈉”實驗觀察實驗現(xiàn)象，并思考通過實驗體會質(zhì)量守恒定律是一個普遍規(guī)律。

通過規(guī)律必須具有普遍性的論證，培養(yǎng)學生嚴謹?shù)倪壿嬎季S能力。

【講述】科學家經(jīng)過大量的實驗研究，得出“參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律”。

進一步理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。

【講述】質(zhì)量守恒定律是化學反應所遵循的一個普遍規(guī)律，其本質(zhì)原因是什么呢?傾聽，思考

(1)先讓學生以組為單位，利用球棍模型，模擬水分解的微觀過程;

(2)教師利用多媒體演示水分解的微觀過程。學生動手模擬、觀看水分解的微觀過程

通過學生親自動手模擬微觀過程，幫助學生建構“宏觀——微觀”之間的聯(lián)系。

Flash模擬可以更形象的幫助學生理解微觀過程，加深學生對知識的理解。

【講解】教師引導學生，通過微觀模擬總結質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因。學生分析、交流，得出質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因是：原子的質(zhì)量、原子的個數(shù)、原子的種類不發(fā)生變化。

培養(yǎng)學生分析問題、概括總結的能力。

【提出問題】學完本節(jié)課，你的收獲有哪些?交流表達將本節(jié)課知識進行歸納整理，幫助學生建構有體系的知識結構。

【提供資料】教師給出歷波義耳和羅蒙諾索夫兩位科學家的“爭論”的歷史史料。

【提出問題】請利用本節(jié)課所學的知識進行分析，你支持哪位科學家的觀點?說明你的理由。課后思考一是利用史料讓學生認識科學研究的道路是充滿曲折的，培養(yǎng)學生的科學探索精神。二是培養(yǎng)學生用所學知識解決實際問題的學以致用的思想。

(1)了解化學是一門研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學。

(1)圍繞著什么是化學，化學有什么作用，以及怎樣學習等問題，對學生學習化學的情感進行熏陶和培養(yǎng)。

(2)通過我國化學成就的學習，培養(yǎng)學生的愛國主義情操和學習化學的緊迫感和熱情。

教師：親愛的同學們,大家好!在接下來的40分鐘里，我將和大家一起進行一次奇異的旅行——走進化學世界。(噴字呈現(xiàn)“化學”二字)去領略化學帶給我們的震撼!

如果說，數(shù)學使人精細;哲學使人深邃;藝術使人浪漫;……。那么我要說，化學使人夢想成真!

在古代，人們夢想像鳥兒一樣，身生雙翅，翱翔于藍天白云之間;

在近代，人們夢想像千里眼、順風耳一樣，與遠方親人“天涯若比鄰”;夢想能夠親眼觀看，微觀世界的奇異景象……

化學就是幫助人類實現(xiàn)夢想的“魔法石”!

金屬的冶煉，使人們擁有了制造飛機、汽車等嶄新代步工具的材料，讓人們“周游世界”的夢想成真;光導纖維的制造，使人們體驗到“_”的快樂，讓人們“天涯若比鄰”的夢想成真!

同學們，你有怎樣的夢想呢?

我也曾夢想有一件特殊材質(zhì)制成的衣服，它可以自動調(diào)節(jié)溫度，冬暖夏涼，它可以隨著光的強度改變顏色，在烈火中它是避火衣，在大海中它是救生圈……!

我們這些美好的愿望和看似奇異的夢想，正在通過化學家的聰明才智和辛勤勞動逐漸實現(xiàn)!化學正以其獨特的方式，使我們的世界變得更加絢麗多彩!(板書：化學使世界變得更加絢麗多彩)

同學們，你們想體驗夢想成真的快樂嗎?請跟我一起走進化學的殿堂，為我們的夢想成真而努力學習!

教師：化學離我們并不遙遠，化學就在我們身邊。自然界的藍天、白云、綠樹、紅花……每時每刻都在演繹著化學的神奇變化;人世間的衣、食、住、行……每分每秒都在展示著化學的無窮魅力!沒有化學變化的發(fā)明創(chuàng)造，就沒有當今世界的五光十色、包羅萬象;沒有化學變化的千百萬化，就沒有當今世界的多姿多彩、神奇無限?！?/p>

教師：我們已經(jīng)學習了語文、英語、數(shù)學、物理、政治等學科。現(xiàn)在就請同學們想一想!如果你是語文、英語、數(shù)學、物理、政治等老師，你將以水為主題，根據(jù)各自學科特點，跟同學們說些什么?

教師：你們猜一猜，作為化學老師的我，又會說些什么呢?

教師：認真觀察物質(zhì)的變化，是學習化學重要方法之一。對物質(zhì)變化的觀察應注重觀察變化前的物質(zhì)、變化中的現(xiàn)象、變化后的物質(zhì)。

化學的發(fā)展史就是一部地球的“成長史”，就是一部人類的發(fā)展史;(邊放課件邊講)

教師：化學在給人類帶來驚喜的同時，也埋下了禍根?，F(xiàn)在由化學引起的污染，遍及全世界，是全世界共同面臨的重要問題。你知道由于應用化學不當、對化學常識的無知，而引起的污染嗎?

化學就在我們身邊!沒有化學就沒有生命、沒有這鳥語花香的世界。

化學是人類力量與智慧的結晶;是人類為了生存，與自然界中種.種災難進行抗爭的過程中總結的經(jīng)驗與成果;是促進人類社會進步與發(fā)展，改善生活質(zhì)量的重要依據(jù)。

不學化學不知道，物質(zhì)世界真奇妙、物質(zhì)世界真精彩!

走進化學、了解化學、學習化學、掌握化學，為保護我們美麗的家園——地球，為實現(xiàn)中國的“諾貝爾”夢，我們要努力學習化學……

化學教案 篇8

一、教學目標

1、了解元素的概念，將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結構的`認識統(tǒng)一起來

2、會正確區(qū)分元素和原子。

3、了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。

4、初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素和有關該元素的一些初步知識。

5、通過微觀想像、分析、討論、對比、認識到化學反應中分子可以發(fā)生變化而元素不發(fā)生變化。

6、通過同學之間相互合作，查閱資料，了解地殼、生物細胞和一些食品中元素的含量。

二、課題分析

本課題包括元素、元素符號和元素周期表三部分內(nèi)容。學生通過前階段的學習，已經(jīng)初步認識到元素是組成物質(zhì)的基本成分，了解了原子的結構，本課從微觀結構的角度對它下一個比較確切的定義，從而把對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結構的認識統(tǒng)一起來。

元素的概念比較抽象，是教學中的難點。

元素符號是國際通用的化學用語，是學習化學的重要工具，因此是教學的重點。要求學生了解元素符號的意義，對于一些常見元素的符號，必須會寫、會讀、會用。

教材編排“元素周期表簡介”的目標，是讓學生較早地學習和使用元素周期表這個工具，為他們今后的學習提供方便。學生只要會根據(jù)原子序數(shù)查找某一元素的符號、名稱、核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量以及確認該元素是金屬、非金屬還是稀有氣體元素即可，不要隨便提高要求。本課題分兩課時完成：1、元素。2、元素符號、元素周期表簡介。

三、教學策略分析

本課題的教學以學生自主探究為主，學生在閱讀課文、查閱有關資料后進行討論，在此基礎上達成本課的教學目標?？紤]到學生的實際情況，教師應提供有關資料，供學生查閱，提出問題供學生在學習過程中思考，組織學生進行討論。教學中要多結合實例、多做練習，讓學生在反復練習中加深理解和鞏固，使所學的概念得到比較清晰的對比、區(qū)分和歸類。為了提高學生的學習興趣，減輕學生對枯燥無味的元素符號的記憶負擔，教學過程中可組織一些有趣味的活動，如符號認位、聯(lián)想記憶、查表搶答等。

四、設計思路

1、由問題、圖片、文字資料推出元素概念，課本72頁活動與探究得出地殼、生物細胞和部分食品中所含元素。

2、由課本73頁資料、圖片和課文內(nèi)容得出元素符號的寫法和涵義。

3、由課本74頁活動與探究了解元素周期表有關用途。

五、教具設計

1、投影1：按照課本49至50頁圖樣繪制水分子、氧分子、氧化汞分子圖。

2、投影2：元素與原子比較表。（空白）

3、投影3：介紹地殼里含量較多的幾種元素及其存在，簡介幾種食品中的元素含量。

4、投影4：簡介門捷列夫如何發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。

六、教學過程

第一課時教學流程

教師活動

學生活動

設計意圖

復習引入

提問：水通電分解的實驗說明水是由什么組成的？

回答

引入課題2“元素”。

化學教案 篇9

課前練習:。

金屬鈉在空氣中長時間放置的最終產(chǎn)物是()。

2oohc.na2co32o2。

(請寫出有關反應的化學方程式)。

鈉的是一種非?；顫姷慕饘?在自界沒有游離態(tài)的金屬鈉存在,通過上面的練習,我們知道,它在空氣中經(jīng)過了復雜的反應,但最終產(chǎn)物是碳酸鈉,我們在初中也學過碳酸鈉的一些的性質(zhì),現(xiàn)在大家一起回憶一下碳酸有哪些化學性質(zhì)呢?(可以與酸及某些鹽發(fā)生反應),碳酸鈉是鈉的一種重要化合物,除此之外鈉的化合物還有哪些?(氫氧化鈉.氧化鈉.過氧化鈉.硫酸鈉等),碳酸氫鈉是碳酸鈉的酸式鹽,那么它與碳酸鈉是否有類似的性質(zhì)呢?這節(jié)課就讓我們一起通過實驗來研究這兩種物質(zhì)的有關性質(zhì).

[板書]：碳酸鈉與碳酸氫鈉。

[過渡]：我們這節(jié)課主要討論它們的化學性質(zhì)。

[板書]：（1）與酸的反應。

[練習]寫出碳酸鈉.碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式，如果屬于離子反應,請寫出離子反應方程式.

[過渡]碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與酸反應，現(xiàn)在讓我們再來研究一下碳酸鈉和碳酸氫鈉在熱穩(wěn)性上是不是一樣，能否根據(jù)已有知識來判斷,如果它們受熱分解，產(chǎn)物可能是什么呢?如何證明有二氧化碳產(chǎn)生呢?讓我們先來做一個實驗，化學教案－堿金屬。

[演示實驗]分別加熱碳酸鈉碳酸氫鈉。

[板書]（2）熱穩(wěn)定性:。

2nahco3======na2co3+co2↑+h2o。

na2co3與nahco3熱穩(wěn)定的差別可以用來鑒別na2co3和nahco3固體。

[板書]（3）用途：

na2co3:制皂玻璃造紙紡織。

nahco3:發(fā)酵粉滅火器治胃酸過多。

鞏固練習:。

2.往碳酸鈉溶液加入下列物質(zhì),能反應但觀察不到明顯現(xiàn)象的是()。

(oh)2溶液2o2固體c.鹽酸2o固體。

1.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其性質(zhì)之間的異同以及它們的主要用途。

2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗使學生了解鑒別它們的方法,培養(yǎng)學生認真負責和嚴謹求實的科學態(tài)度.

碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。

碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)差別的原因。

對比法、實驗探索法.

投影儀.實物演示實驗儀器。

我們過去學過泡沫滅火器，泡沫滅火器筒內(nèi)裝的是飽和碳酸氫鈉溶液與發(fā)泡劑的混合液，玻璃瓶里裝的硫酸鋁的飽和溶液。

把滅火器倒轉(zhuǎn)時，筒內(nèi)的兩種藥液相互混和后，發(fā)生如下的反應：

a12(so4)3＋6nahco3＝3na2so4＋2al(oh)3＋6co2↑。

大量的二氧化碳跟發(fā)泡劑形成泡沫，從噴嘴中噴射出來，覆蓋在燃燒物上，使燃燒物隔絕空氣和降低溫度，達到滅火的目的。最終是由于二氧化碳比空氣的密度大，滅火時，二氧化碳氣體可以排除空氣而包圍在燃燒物體的表面或分布于較密閉的空間中，降低可燃物周圍或防護空間內(nèi)的氧濃度，產(chǎn)生窒息作用而滅火。其實泡沫滅火器是二氧化碳滅火器的一種,二氧化碳滅火器主要包括泡沫滅火器、干粉滅火器及液體二氧化碳滅火器。

在常壓下，液態(tài)的二氧化碳會立即汽化，一般1kg的液態(tài)二氧化碳可產(chǎn)生約0.5立方米的氣體。另外，二氧化碳從儲存容器中噴出時，會由液體迅速汽化成氣體，而從周圍吸引部分熱量，起到冷卻的作用。

清水滅火器中的滅火劑為清水，它主要依靠冷卻和窒息作用進行滅火。

簡易式滅火器簡易式滅火器適用于家庭使用，簡易式1211滅火器和簡易式干粉滅火器可以撲救液化石油氣灶及鋼瓶上角閥，或煤氣灶等處的初起火災，也能撲救火鍋起火和廢紙簍等固體可燃物燃燒的火災。簡易式空氣泡沫適用于油鍋、煤油爐、油燈和蠟燭等引起的初起火災，也能對固體可燃物燃燒的火進行撲救。