高三化學(xué)活動教案

高三化學(xué)活動教案精選(5篇)。

經(jīng)過幼兒教師教育網(wǎng)反復(fù)校驗(yàn)和調(diào)整這篇“高三化學(xué)活動教案”得以呈現(xiàn)。老師的部分工作內(nèi)容就有制作自己教案課件，因此我們老師需要認(rèn)認(rèn)真真去寫。教案是指導(dǎo)教學(xué)的必要規(guī)范。請注意下面的建議僅供參考具體情況還需結(jié)合實(shí)際情況！

高三化學(xué)活動教案 篇1

硫與硫的化合物

考點(diǎn)1 硫的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)

硫有 同素異形體。如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。常溫為 色晶體(淡黃色固體有： 等)。

2.化學(xué)性質(zhì)

硫原子最外層6個電子，較易得電子，表現(xiàn)較強(qiáng)的氧化性。

(1)與金屬反應(yīng)：Na+S (劇烈反應(yīng)并發(fā)生爆炸)

Al+S (制取 的途徑) Fe+S (黑色)

(2)與非金屬的反應(yīng)：S+O2 S+H2 H2S

(3)與化合物的反應(yīng)S+6HNO3(濃)

S+2H2SO4(濃) S+NaOH

[特別提醒]：①在溶液中通過化學(xué)反應(yīng)生成少量硫時，有時稱乳白色。②硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。因此用物理方法洗去試管壁上的硫，只能用CS2作溶劑。③由硫能溶于熱堿溶液可知，用熱堿溶液可洗去試管壁上的硫，由于NaOH堿性強(qiáng)，腐蝕玻璃，故實(shí)驗(yàn)室常用熱Ca(OH)2溶液而不用熱NaOH溶液除去試管內(nèi)的硫。

[例1](1)將m g鐵粉和n g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后加入____Lb mol?L?1的鹽酸就不再產(chǎn)生氣體。若把已放出的氣體收集起來，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______。

(2)若把0.1 mol鐵粉和1.6 g硫粉均勻混合后，鋪在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱引燃，完全反應(yīng)后，將殘渣全部放入過量的稀H2SO4中充分反應(yīng)，結(jié)果所產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下明顯少于2.24 L，其原因是__________________________________________________。

[解析](1)由Fe+S FeS，F(xiàn)eS+2HCl FeCl2+H2S↑，得Fe～2HCl;又由Fe+2HCl FeCl2+H2↑，得Fe～2HCl，即產(chǎn)生氣體的總體積和消耗的鹽酸的量與硫粉量無關(guān)，只由鐵的量確定。

設(shè)加入b mol?L?1鹽酸的體積為V，則

×2=V×b mol?L?1，得V= L或 mL

標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積為 ×22.4 L?mol?1=0.4m L。

(2)n(S)= =0.05 mol

【答案】(1) 0.4m L

(2)與硫反應(yīng)的鐵粉過量，過量的鐵粉在加熱的條件下被空氣中的氧氣氧化，生成了鐵的氧化物，與H2SO4反應(yīng)不再放出H2，故放出氣體的體積小于2.24 L

【方法技巧】本題定量考查硫與鐵化合及其生成的FeS與酸反應(yīng)，通過分析，明確一定量的硫與鐵的混合物反應(yīng)后，加鹽酸產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量只與鐵粉有關(guān)，且與鐵的物質(zhì)的量相等。但利用此結(jié)論解題時需注意反應(yīng)的條件和環(huán)境。

考點(diǎn)2 二氧化碳和二氧化硫性質(zhì)的異同

1.物理性質(zhì)

相同點(diǎn)：常溫下，都是 色氣體，密度都 空氣。

不同點(diǎn)：CO2 氣味，SO2有 氣味;CO2 毒，SO2 毒;CO2 水(1體積水大約溶解1體積氣體)，SO2 水(1體積水大約溶解40體積氣體);SO2易液化。

2.化學(xué)性質(zhì)

相同點(diǎn)：都是 氧化物。

①都能和水反應(yīng)，生成的酸 穩(wěn)定，只能存在于溶液中CO2+H2O H2CO3;

SO2+H2O H2SO3。

②都能與堿反應(yīng)，用量比不同，可以生成兩種鹽。

SO2、CO2氣體通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，當(dāng)SO2、CO2過量時又溶解。

Ca(OH)2+SO2 CaSO3+SO2+H2O

Ca(OH)2+CO2 CaCO3+CO2+H2O

不同點(diǎn)：

①SO2常表現(xiàn) 性：2SO2+O2 2SO3 CO2表現(xiàn) 性：CO2+C 2CO

SO2被高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化，CO2不能。

②SO2具有漂白性，能漂白某些有色物質(zhì)，CO2不能。

③造成環(huán)境破壞的原因不同：SO2形成 ，CO2引起 。

[特別提醒]：①能使品紅溶液腿色的物質(zhì)有：SO2 、Cl2、O3、H2O2、Na2O2、活性碳等。

②SO2使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液腿色，不是由于其漂白性，而是因?yàn)槠溥€原性。③干燥的SO2氣體無漂白作用。④等物質(zhì)的量SO2 和Cl2混合后通入品紅溶液中，不能使之腿色。原因是SO2 和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成了無漂白性的鹽酸和硫酸。

[例2] 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某無色氣體為SO2的是 ( )

①能使澄清石灰水變渾濁 ②能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅 ③能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色 ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生

A.①②③④ B.①③④ C.③④ D.②③④

[解析]能使澄清石灰水變渾濁的氣體有SO2、CO2;能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體為酸性氣體(如：HCl、HBr、SO2、CO2等);能使品紅褪色的氣體有Cl2、SO2，但Cl2有顏色，褪色后加熱又顯紅色的只有SO2;能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有SO2氣體符合。

【答案】C

【規(guī)律總結(jié)】 SO2和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2。通?？捎靡韵路椒ǎ?/p>

①用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2。

②用氫硫酸，出現(xiàn)渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。2H2S+SO2 2H2O+3S↓

③用高錳酸鉀溶液，紫色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。

2KMnO4+5SO2+2H2O K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

④用溴水，使橙色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。Br2+2H2O+SO2 2HBr+H2SO4

⑤用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。

2H2O+2HNO3+3SO2 3H2SO4+2NO Ba(NO3)2+H2SO4 BaSO4↓+2HNO3

⑥用FeCl3溶液，使棕黃色顏色變淺的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。

2FeCl3+SO2+2H2O FeCl2+FeSO4+4HCl

考點(diǎn)3 濃硫酸和稀硫酸氧化性比較

比較項(xiàng)目 濃硫酸 稀硫酸

氧化性強(qiáng)弱 氧化性(S) 氧化性(H+)

氧化性的原因yJS21.COM

還原產(chǎn)物 一般是 ，可以是硫單質(zhì) H2

與金屬單質(zhì)的反應(yīng) 在常溫下，使鐵、鋁鈍化，因加熱條件下可以反應(yīng)。規(guī)律：金屬+H2SO4→

能與排在金屬活動順序表氫之前的金屬發(fā)生置換反應(yīng)。

與非金屬單質(zhì)的反應(yīng) 加熱條件下可以和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng) 不能反應(yīng)

與H2S等還原性物質(zhì)反應(yīng) 能夠反應(yīng) 不能反應(yīng)

[特別提醒]：①硫酸的性質(zhì)取決于硫酸的濃度。②98.3%的濃H2SO4密度為1.84 g?cm?3，比水的密度大;硫酸的濃度越大，密度越大，如將50%的H2SO4溶液和10%的H2SO4溶液等體積混合，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于30%;濃H2SO4或密度小于濃硫酸的溶液被稀釋或與濃H2SO4混合時，都是將濃H2SO4沿玻璃棒注入其中，并不斷攪拌，使其散熱。

[例3](20__屆創(chuàng)博智典聯(lián)考題)中學(xué)教材高中化學(xué)第一冊有如下圖1所示的銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置，該實(shí)驗(yàn)過程中會有二氧化硫氣體放出，污染室內(nèi)空氣，嚴(yán)重地?fù)p害師生健康.為此某課外小組對此實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如圖2所示的改進(jìn)，改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)操作簡單現(xiàn)象明顯，并且?guī)缀鯚o二氧化硫氣體泄漏。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

圖1 圖2

①首先按裝置圖安裝儀器，安裝儀器時，在支管膠塞的鐵絲構(gòu)上掛一片品紅試紙。

②向試管中加入約10毫升的濃硫酸，加熱(在加熱濃硫酸時，將銅片向上提起，銅片先不要伸入濃硫酸中)，當(dāng)加熱至沸騰時，把銅片放下，使其完全浸入濃硫酸中，反應(yīng)即刻發(fā)生。等不需要反應(yīng)時停止加熱并將銅片提起，離開濃硫酸，反應(yīng)就停止了。

回答下列問題：

(1)如圖2所示，銅片與沸騰的濃硫酸接觸后可看到的現(xiàn)象有：　 ;

(2)塑料袋作用是：;

(3)為了防止反應(yīng)結(jié)束后留在試管中的氣體和塑料袋中的氣體污染環(huán)境，可進(jìn)行的操作是： ;相關(guān)的離子方程式是： 。

[解析]當(dāng)銅片接觸熱濃硫酸時，有大量的白霧產(chǎn)生(白霧是由于二氧化硫氣體與水結(jié)合形成亞硫酸小液滴緣故)并沿支管口噴在品紅試紙上，使品紅試紙的紅色開始褪色，而且原來無色硫酸溶液開始變綠，當(dāng)品紅試紙完全褪成白色后，把銅片向上提使其離開濃硫酸溶液，反應(yīng)馬上停止。

【答案】(1)支管口有白霧，試管中出現(xiàn)綠色，品紅試紙褪色，銅片部分溶解。

(2)收集多余的SO2氣體，防止污染空氣;

(3)在反應(yīng)后的試管中、塑料袋中加適量的堿吸收SO2氣體

SO2+2OH? H2O+SO32?或SO2+OH? HSO3?

【規(guī)律總結(jié)】濃硫酸的吸水性：吸收物質(zhì)中由水分子組成的的水蒸氣或結(jié)晶水?？捎米鞲稍飫话悴荒芨稍飰A性和還原性氣體。脫水性：將某些化合物中(主要是有機(jī)化合物)中H、O兩原子按水的組成比2∶1脫去。(濃硫酸可用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑和脫水劑)

濃硫酸使?jié)駶櫟氖镌嚰埾茸兗t(酸性引起)，后變黑(脫水性引起);而稀硫酸則只能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，不能使之變黑或褪色。

考點(diǎn)4 溶液中SO42?的檢驗(yàn)

1.原理：利用Ba2++SO42? BaSO4↓(白色)，BaSO4 鹽酸、硝酸的特性。

2.試劑： 。

3.檢驗(yàn)的誤區(qū)

干擾檢驗(yàn)的離子：Ag+能與SO42?離子反應(yīng)生成難溶于水的白色沉淀Ag 2SO4;Ag+還能與Cl?反應(yīng)生成難溶于水的白色沉淀AgCl;SO32?、CO32?、SiO32?、PO43?等能與Ba2+反應(yīng)生成難溶于水的白色沉淀。但這些白色沉淀溶于強(qiáng)酸中。

4.檢驗(yàn)步驟

①在待測溶液中加入 ，排除 等離子的干擾。注意一般不用稀HNO3，因?yàn)橄NO3能將 氧化成 而被漏檢。

②在排除干擾后的溶液中加入 ，產(chǎn)生的白色沉淀一定是BaSO4，則此溶液中一定含有SO42?。

[特別提醒]：檢驗(yàn)SO42?的關(guān)鍵是既要注意試劑的選擇，又要注意操作順序的優(yōu)化，方能排除干擾離子的誤導(dǎo)，要全面考慮，綜合分析，正確推導(dǎo)。

[例4]對某酸性溶液(可能含有Br?、SO42?、H2SO3、NH4+)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色 ②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) ③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是 ( )

A.Br? B.SO42? C.H2SO3 D.NH4+

[解析]①加熱時放出的氣體可以使品紅褪色，則溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生的SO2可使品紅褪色。②加堿后加熱，產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，即有NH3產(chǎn)生，說明溶液中一定含有NH4+。③加氯水時溶液顯黃色，說明原溶液中含有Br?。再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，說明此時溶液中含SO42?，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3產(chǎn)生的，故不能確定的為SO42?。

【答案】B

【誤區(qū)警示】SO42?檢驗(yàn)的誤區(qū)：

①只加可溶性鋇鹽，不酸化。誤將CO32?、PO43?、SO32?、Ag+等干擾離子判成SO42?，此時上述離子同樣會產(chǎn)生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、AgCl的白色沉淀。

②誤將Ag+、Pb2+判成SO42?。如向待測液中滴加BaCl2溶液，再加鹽酸有白色沉淀便斷定含SO42?。其錯誤是未注意溶液中不含SO42?而含Ag+或Pb2+也會有同樣現(xiàn)象。

因?yàn)锳g++Cl? AgCl↓(白色) Pb2++2Cl? PbCl2↓(白色)

③誤將SO32?判成SO42?。如向待測液中滴加用鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SO42?。該錯誤是未注意NO3?具有強(qiáng)氧化性，在酸性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)：Ba2++

SO32? BaSO3↓(白色)，3BaSO3+2H++2NO3? 3BaSO4↓(白色)+2NO↑+H2O

再如向待測液中滴加用硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀便錯誤認(rèn)定一定含SO42?，也同樣是落入干擾離子轉(zhuǎn)化為SO42?從而生成BaSO4的陷阱中。

參考答案

考點(diǎn)1 硫的性質(zhì)

1. 多種 淡黃 Na2O2、AgBr、黃鐵礦、TNT

2. (1)Na2S Al2?S3 Al2S3 FeS (2)SO2

(3)H2SO4+6NO2↑+2H2O 2SO2↑+2H2O Na2S+Na2SO3+H2O

考點(diǎn)2 二氧化碳和二氧化硫性質(zhì)的異同

1.無 大于 沒有 刺激性 無 有 能溶于 易溶于

2.酸性 不 CaSO3↓+H2O Ca(HSO3)2 CaCO3↓+H2O Ca(HCO3)2 還原 氧化 酸雨 溫室效應(yīng)

考點(diǎn)3 濃硫酸和稀硫酸氧化性比較

強(qiáng) 弱 分子中+6價的硫元素 離出來的H+ SO2 硫酸鹽+SO2↑+H2O

考點(diǎn)4 溶液中SO42?的檢驗(yàn)

1.不溶于 2.可溶性鋇鹽〔BaCl2或Ba(NO3)2溶液〕、鹽酸

4.①稀鹽酸 Ag+、SO32?、CO32?、SiO32?、PO43? SO32- SO42- ②氯化鋇溶液

高三化學(xué)活動教案 篇2

教學(xué)過程：

引入

化學(xué)定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最簡單的一種，但是滴定的手段有很多種，根據(jù)具體情況可以采用不同的滴定方法(如：酸堿滴定、氧化-還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定)，而酸堿滴定是滴定法中最基本，最重要的一種。掌握此種滴定法是化學(xué)定量分析的重要手段。

板書

第五節(jié) 酸堿中和滴定

一.一.酸堿中和滴定

1.原理

提問

(1)在一定量的堿溶液中，滴加酸，正好中和時，堿和酸應(yīng)該有什么定量關(guān)系?

引出

h+ + oh == h2o(中和反應(yīng)實(shí)質(zhì))

n(h+)== n(oh-)

根據(jù)此種關(guān)系，我們可以通過酸堿相互反應(yīng)來測知未知液濃度

(2)不同酸堿的定量關(guān)系

hcl + naoh === nacl + h2o

1mol 1mol

h2so4 + 2naoh === na2so4 + 2h2o

1mol 2mol

h3po4 + 3naoh ==== na3po4 + 3h2o

1mol 3mol

(3) 溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)=物質(zhì)的量濃度(mol/l)x溶液體積(l)

n = cv

閱讀

在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測出二者的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計算出堿或酸的溶液濃度。

例題1

在未知濃度氫氧化鈉溶液0.23l，需加入0.11mol/l的鹽酸溶液0.29l才能完全中和。氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是多少?

板書

(1) (1) 定義：用已知物質(zhì)的量的濃度的酸或堿來測定未知濃度的堿或酸的方法。

(在化工生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，經(jīng)常需要知道某種酸或減的標(biāo)準(zhǔn)濃度，例如：在實(shí)驗(yàn)室有未知濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液，怎樣測定他們的準(zhǔn)確濃度呢?這就需要利用上述酸堿中和反應(yīng)中的物質(zhì)的量之間的關(guān)系來測定。)

板書

1. 1. 儀器：酸式滴定管、堿式滴定管。

說明

為什么要用滴定管：量筒的精確度不高。

滴定管是一根帶有精確刻度的細(xì)長玻璃管，管的下段有可以控制液體流量的活塞。

(1) (1) 優(yōu)點(diǎn)：易于控制所滴加液體的流量、讀數(shù)比較精確。

(2) (2) 滴定管的正確操作：

i. i. 兩種滴定管在構(gòu)造上的不同點(diǎn)：堿式---活塞

酸式---帶有玻璃球的橡膠管ii. ii. 滴定管的讀數(shù)方法：

0刻度在上，從上往下讀，量程有25ml、50ml

精確度：取到小數(shù)點(diǎn)后兩位，如：24.00ml、23.38ml

最后一位是估計值。

iii. iii. 滴定管的洗滌：

先用蒸餾水洗滌，再用標(biāo)準(zhǔn)液(或待測液)來潤洗。

iv. iv. 固定;垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入錐形瓶約1cm為宜。

v. v. 操作：酸式滴定管：

堿式滴定管： 擠壓位置

錐形瓶：上下都不靠。

滴定時，禁止：左手離開活塞、眼睛看別的地方，要注視錐形瓶內(nèi)液體的顏色變化。

板書

操作過程：

(1) (1) 查：

(2) (2) 洗：先水洗，后潤洗。

(3) (3) 盛，調(diào)：

(4) (4) ?。捍郎y液、指示劑

(5) (5) 滴定：

(6) (6) 記錄讀數(shù)：

(7) (7) 數(shù)據(jù)處理

討論

1. 1. 完全中和點(diǎn)和滴定終點(diǎn)雖然不同，但可以等同計算。

如：用0.1mol/lnaoh滴定20ml0.1mol/lhcl.

氫氧化鈉體積 [h+] ph

0 0.1 1

10.00 0.033 1.48ii. ii. 滴定管的讀數(shù)方法：

0刻度在上，從上往下讀，量程有25ml、50ml

精確度：取到小數(shù)點(diǎn)后兩位，如：24.00ml、23.38ml

最后一位是估計值。

iii. iii. 滴定管的洗滌：

先用蒸餾水洗滌，再用標(biāo)準(zhǔn)液(或待測液)來潤洗。

iv. iv. 固定;垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入錐形瓶約1cm為宜。

v. v. 操作：酸式滴定管：

堿式滴定管： 擠壓位置

錐形瓶：上下都不靠。

滴定時，禁止：左手離開活塞、眼睛看別的地方，要注視錐形瓶內(nèi)液體的顏色變化。

板書

操作過程：

(1) (1) 查：

(2) (2) 洗：先水洗，后潤洗。

(3) (3) 盛，調(diào)：

(4) (4) 取：待測液、指示劑

(5) (5) 滴定：

(6) (6) 記錄讀數(shù)：

(7) (7) 數(shù)據(jù)處理

討論

1. 1. 完全中和點(diǎn)和滴定終點(diǎn)雖然不同，但可以等同計算。

如：用0.1mol/lnaoh滴定20ml0.1mol/lhcl.

氫氧化鈉體積 [h+] ph

0 0.1 1

10.00 0.033 1.48 15.00 0.0143 1.85

19.50 0.00125 2.9

19.80 0.0005 3.3

19.98 0.00005 4.3

20.00 10-7 7

20.02 2x10-10 9.7

20.20 2x10-11 10.7

ph

7

氫氧化鈉體積

2. 誤差分析：

(1) (1) 潤洗

(2) (2) 進(jìn)氣泡

(3) (3) 錐形瓶潤洗

(4) (4) 滴定管漏水

(5) 讀數(shù)角度1. 1. 如何減少誤差：

(1) (1) 管要潤洗，瓶只水洗

(2) (2) 不漏水，不進(jìn)氣

(3) (3) 平視讀數(shù)

板書

指示劑的選擇：強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿：甲基橙

強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸：酚酞

(說明選擇指示劑的方法和原則)

作業(yè)

教材：1、2做書上;3、4、5做在作業(yè)本上

練習(xí)冊：

高三化學(xué)活動教案 篇3

物質(zhì)的量濃度

考點(diǎn)一 物質(zhì)的量濃度

1.定義：以1L溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液的濃度叫做物質(zhì)的量濃度.符號為：cB;單位為： mol﹒L-1

2.表達(dá)式：cB=n/V(n為溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，單位為mol;V為溶液的體積，單位為L)

[例1](20__?黃岡中學(xué))用1000g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度是( )

A.3.56mol/L B.5.23mol/L C.4.33mol/L D.5.00mol/L

[解析]設(shè)溶劑的質(zhì)量為1kg，則硫酸的體積為(5mol×98g?mol–1+1000g)÷1.2894g/cm3×10–3 L?mL–1≈1.155L，故硫酸的物質(zhì)的量濃度c=5mol/1.155L≈4.33mol/L

[答案]C

特別提醒：

1.理解物質(zhì)的量濃度的物理意義和相關(guān)的量。

物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少。這里的溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他的特定組合，單位是mol;體積指溶液的體積而不是溶劑的體積，單位是L;因此，物質(zhì)的量濃度的單位是mol?L-1。

2.明確溶液中溶質(zhì)的化學(xué)成分。

求物質(zhì)的量濃度時，對一些特殊情況下溶液的溶質(zhì)要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3?H2O，但我們習(xí)慣上認(rèn)為氨水的溶質(zhì)為NH3;SO3溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為H2SO4;Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為NaOH;CuSO4?5H2O溶于水后所得溶液溶質(zhì)為CuSO4

3.熟悉表示溶液組成的其他物理量。

表示溶液組成的物理量除物質(zhì)的量濃度外，還有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量物質(zhì)的量濃度等。它們之間有區(qū)別也有一定的聯(lián)系，如物質(zhì)的量濃度(c)與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)的關(guān)系為c=ρg?mL-1×1000mL?L-1×ω/Mg?mol-1。

考點(diǎn)二 物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：

(1)計算：如溶質(zhì)為固體時，計算所需固體的質(zhì)量;如溶液是液體時，則計算所需液體的體積。

(2)稱量：用天平稱出所需固體的質(zhì)量或用量筒量出所需液體的體積。

(3)溶解：把稱量出的溶質(zhì)放在燒杯中加少量的水溶解，邊加水邊震蕩。

(4)轉(zhuǎn)移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。

(5)洗滌：用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2-3次，把每次的洗滌液一并注入容量瓶中。

(6)定容：向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線1-2cm處，再用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。

(7)搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復(fù)上下顛倒搖勻，然后將所配的溶液倒入指定試劑瓶并貼好標(biāo)簽。

2.誤差分析：

根據(jù)c=n/V =m/MV來判斷，看m、V是變大還是變小，然后確定c的變化。

[例2](20__?廣州七區(qū)聯(lián)考)甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。

(1)若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為 。

(2)甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。

①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是 。

②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__ _______。

③定容的正確操作是 。

④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是________(填序號)。

A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切

B.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切

C.經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸

D.重新配制

(3)乙學(xué)生：用100 mL 量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL 刻度線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確?若不正確，指出其中錯誤之處 。

[解析](1)假設(shè)取用的濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有：

V×18mol/L = 100mL 3.6mol/L V=20.0mL

(2)①②③見答案，④在溶液配制過程中，如不慎損失了溶質(zhì)或最后定容時用膠頭滴管往容量瓶中加水時不慎超過了刻度，都是無法補(bǔ)救的，得重新配制。 (3)見答案。

[答案](1)20.0mL (2)①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中;②使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中;③ 加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切;④ D;

(3)不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。

特別提醒：在配制物質(zhì)的量濃度的溶液時，按操作順序來講，需注意以下幾點(diǎn)：

1.計算所用溶質(zhì)的多少時，以下問題要弄清楚：

①溶質(zhì)為固體時，分兩種情況：溶質(zhì)是無水固體時，直接用cB=n(mol)/V(L)=[m(g)/

M(g?mol–1)]/V(L)公式算m;溶質(zhì)是含結(jié)晶水的固體時，則還需將無水固體的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為結(jié)晶水合物的質(zhì)量。

②溶質(zhì)為濃溶液時，也分兩種情況：如果給定的是濃溶液的物質(zhì)的量濃度，則根據(jù)公式c(濃)×V(濃)=c(稀)×V(稀)來求V(稀);如果給定的是濃溶液的密度(ρ)和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)，則根據(jù)c=[ρg?mL-1×V’(mL)×ω/Mg?mol-1]/V(mL)來求V’(mL)。

③所配溶液的體積與容量瓶的量程不符時：算溶質(zhì)時則取與實(shí)際體積最接近的量程數(shù)據(jù)做溶液的體積來求溶質(zhì)的多少，不能用實(shí)際量。如：實(shí)驗(yàn)室需配制480mL1moL?L-1的NaOH溶液，需取固體NaOH的質(zhì)量應(yīng)為20.0g，而不是19.2g;因?yàn)槿萘科恐荒芘渲破湟?guī)定量程體積的溶液，要配制符合要求的溶液時，選取的容量瓶只能是500 mL量程的容量瓶。故只能先配制500 mL溶液，然后再取出480mL。

2.稱、量溶質(zhì)時，一要注意所測數(shù)據(jù)的有效性(即精度)。二要選擇恰當(dāng)?shù)牧科?，稱量易潮解的物質(zhì)如NaOH時，應(yīng)用帶蓋的稱量瓶(或小燒杯)快速稱量;量取液體時，量器的量程與實(shí)際體積數(shù)據(jù)相差不能過大，否則易產(chǎn)生較大誤差。

3.容量瓶使用前要用蒸餾水洗滌2～3次;溶解或稀釋溶質(zhì)后要冷卻溶液至室溫;定容、搖勻時，不能用手掌貼住瓶體，以免引起體積的變化;搖勻后，如果液面降到刻度線下，不能向容量瓶中再加蒸餾水了，因?yàn)槠咳?、瓶口是磨口的，有少量溶液殘留?/p>

4.定容時如果液面超過了刻度線或搖勻時灑出少量溶液，均須重新配制。

高三化學(xué)活動教案 篇4

【考試說明要求】：

1.了解分散系的概念，比較三種分散系的特征

2.理解溶解度、飽和溶液、不飽和溶液的概念，掌握溶解度在物質(zhì)分離方面的應(yīng)用。

3.了解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的綜合計算。

4.了解膠體的制備、鑒別和提純;掌握膠體的性質(zhì)和應(yīng)用。

【基礎(chǔ)知識整理】：

一、分散系概念以及三種分散系比較

1.分散系

2.三種分散系比較

分散系 溶液 膠體 濁液

分散質(zhì)微粒直徑

外觀

分散質(zhì)微粒組成 單個分子或離子 分子集合體或有機(jī)高分子 大量分子或離子集合體

能否透過濾紙

能否透過半透膜

實(shí)例 食鹽水、碘酒 肥皂水、淀粉溶液 泥水

二、膠體

1.定義：分散質(zhì)的大小介于 ～ 之間的分散系叫做膠體。

2.膠體的分類

按分散質(zhì)的組成分為：

粒子膠體：如Fe(OH)3膠體，Al(OH)3膠體

分子膠體：如蛋白質(zhì)溶于水所得分散系，淀粉溶于水所得分散系

按分散劑的狀態(tài)分成：

液溶膠：如Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、豆?jié){、血液、肥皂水等

固溶膠：有色玻璃、煙水晶等

氣溶膠：煙、云、霧等

3.膠體的性質(zhì)和應(yīng)用

(1)丁達(dá)爾現(xiàn)象

(2)布朗運(yùn)動

①定義：膠體粒子在做 的運(yùn)動。

②水分子從個方向撞擊膠體粒子，而每一瞬間膠體粒子在不同方向受的力是不同的。

(3)電泳現(xiàn)象

①定義：在外加電場的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動的現(xiàn)象。

②解釋：膠體粒子具有相對較大的表面積，能吸附離子而帶電荷。

③帶電規(guī)律：

i. 一般來說，金屬氧化物、金屬氫氧化物等膠體微粒吸附陽離子而帶正電;

ii. 非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸等膠體帶負(fù)電;

iii. 蛋白質(zhì)分子一端有—COOH，一端有—NH2，因電離常數(shù)不同而帶電;

iv. 淀粉膠體不吸附陰陽離子不帶電，無電泳現(xiàn)象，加少量電解質(zhì)難凝聚。

④應(yīng)用：

i.生物化學(xué)中常利用來分離各種氨基酸和蛋白質(zhì)。

ii.醫(yī)學(xué)上利用血清的紙上電泳來診斷某些疾病。

iii.電鍍業(yè)采用電泳將油漆、乳膠、橡膠等均勻的沉積在金屬、布匹和木材上。

iv.陶瓷工業(yè)精練高嶺土。除去雜質(zhì)氧化鐵。

v.石油工業(yè)中，將天然石油乳狀液中油水分離。

vi.工業(yè)和工程中泥土和泥炭的脫水，水泥和冶金工業(yè)中的除塵等。

(4)膠體的沉聚

①定義：膠體粒子在一定條件下聚集起來的現(xiàn)象。在此過程中分散質(zhì)改變成凝膠狀物質(zhì)或顆粒較大的沉淀從分散劑中分離出來。

②膠粒凝聚的原因：外界條件的改變

i.加熱：加速膠粒運(yùn)動，減弱膠粒對離子的吸附作用。

ii.加強(qiáng)電解質(zhì)：中和膠粒所帶電荷，減弱電性斥力。

iii.加帶相反電荷的膠粒的膠體：相互中和，減小同種電性的排斥作用。通常離子電荷越高，聚沉能力越大。

③應(yīng)用：制作豆腐;不同型號的墨水不能混用;三角洲的形成。

4.膠體的制備

(1)物理法：

如研磨(制豆?jié){、研墨)，直接分散(制蛋白膠體)

(2)水解法：

[Fe(OH)3膠體]向20mL沸蒸餾水中滴加1mL～2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸一會兒，得紅褐色的Fe(OH)3膠體。離子方程式為：

(3)復(fù)分解法：

〔AgI膠體〕向盛10mL 0.01mol?L—1 KI的試管中，滴加8—10滴0.01mol?L—1 AgNO3，邊滴邊振蕩，得淺黃色AgI膠體。

〔硅酸膠體〕在一大試管里裝入5mL～10mL1mol?L—1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振蕩即得。

離子方程式分別為：Ag++I—=AgI(膠體)

SiO32—+2H++2H2O=H4SiO4(膠體)

復(fù)分解法配制膠體時溶液的濃度不宜過大，以免生成沉淀。

5.膠體的提純

6.常見的膠體分散系

①Fe(OH)3膠體，Al(OH)3膠體，原硅酸膠體，硬脂酸膠體。分別由相應(yīng)的鹽水解生成不溶物形成。

FeCl3溶液：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+

明礬溶液：Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+

水玻璃：SiO32—+3H2O=H4SiO4(膠體)+2OH—

肥皂水：C17H35COO—+H2O=C17H35COOH(膠體)+OH—

②鹵化銀膠體。Ag++X—=AgX(膠體)

③土壤膠體。

④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液。

⑤有色玻璃，如藍(lán)色鈷玻璃(分散質(zhì)為鈷的藍(lán)色氧化物，分散劑為玻璃)。

⑥煙、云、霧。

三、溶液

1.飽和溶液和不飽和溶液

飽和溶液：一定 下，一定量的溶劑中 再溶解某溶質(zhì)時叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。

不飽和溶液：一定 下，一定量的溶劑中 繼續(xù)溶解某溶質(zhì)時叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

2.溶解度

固體溶解度(S)指的是在 下，某固體物質(zhì)在 溶劑里達(dá)到 狀態(tài)時所溶解溶質(zhì)的 (單位是 )叫做該條件下該溶質(zhì)在該溶劑中的溶解度。

氣體的溶解度是指在一定溫度下，某氣體(壓強(qiáng)為1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓)在1體積溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的體積數(shù)。例如：0℃、1個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，氧氣的溶解度為0.049,表示該條件下1體積水中最多能溶解0.049體積的氧氣。氣體的溶解度是沒有單位的。

(0℃時，NH3的溶解度是1176;20℃時為702)

3.影響溶解度的因素

物質(zhì)溶解度的大小主要決定于溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)(內(nèi)因)，外界條件如溫度、壓強(qiáng)對物質(zhì)的溶解度也有一定的影響(外因)。

(1)溫度對固體物質(zhì)溶解度的影響：

大部分固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而 ;少數(shù)物質(zhì)(如食鹽)的溶解度受溫度的影響 ;還有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而 。

例1：40℃時等質(zhì)量的兩份飽和石灰水，一份冷卻至10℃，另一份加少量CaO并保持溫度仍為40℃。這兩種情況都不改變的是( )

A.Ca(OH)2的溶解度 B.溶液的質(zhì)量

C.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D.溶液中Ca2+數(shù)目

(2)溫度、壓強(qiáng)對氣體溶解度的影響：

氣體的溶解度一般隨著溫度的升高而 (如氨水受熱逸出氨氣);當(dāng)溫度不變時，隨著壓強(qiáng)的增大，氣體的溶解度 ;隨著壓強(qiáng)的降低，氣體溶解度 。(如打開汽水瓶蓋即冒氣泡。)

例2：下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是( )

A.室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時會放出一些二氧化碳?xì)怏w

B.20℃，100 g水中可溶解34.2 g KCl，此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%

C.強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)

D.相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100 g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加

4.溶解度曲線：

物質(zhì)的溶解度和溫度的關(guān)系，可用溶解度曲線來表示?？v坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，曲線上任何一點(diǎn)表示這種物質(zhì)在該溫度下的溶解度。

根據(jù)某物質(zhì)的溶解度曲線可以查知這種物質(zhì)在某溫度時的溶解度，也可以看出這種物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的規(guī)律，還可以比較溫度相同時不同物質(zhì)溶解度的大小。

例3. 根據(jù)下面溶解度曲線回答問題。

(1)30℃時A物質(zhì)的溶解度是__ __，同溫度下B物質(zhì)的溶解度是____。

(2)60℃時A物質(zhì)與B物質(zhì)的溶解度是____。

(3)60℃時有A物質(zhì)和B物質(zhì)的飽和溶液各mg。均降溫至20℃，____物質(zhì)析出晶體多些，剩余溶液____物質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大些。

(4)60℃時有50gA物質(zhì)的飽和溶液，降溫至30℃時有____gA物質(zhì)析出。

(5)30℃時有B物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液50g，欲使其成為飽和溶液，則要加入B物質(zhì)____。

5.相關(guān)計算

例4：把一定量20%的某物質(zhì)的溶液加熱蒸發(fā)掉10克水，在冷卻到20℃時析出2克溶質(zhì)，此時溶液的質(zhì)量百分比濃度為24%，求20℃時溶質(zhì)在水中的溶解度。

例5：一定溫度下濃度為a%的硝酸鉀溶液，將其等分為兩份，一份等溫蒸發(fā)掉10克水，得到0.5克晶體;另一份等溫蒸發(fā)掉12.5克水，析出1.5克晶體。該溫度下硝酸鉀的溶解度為( )

A.60克 B.50克 C.40克 D.30克

高三化學(xué)活動教案 篇5

一、研究新課程，制訂新計劃

根據(jù)新課程“關(guān)注學(xué)生的終身學(xué)習(xí)能力，學(xué)生的可持續(xù)發(fā)展”的特點(diǎn)。結(jié)合浙江省普通高考理科綜合考試說明(化學(xué))強(qiáng)調(diào)考察學(xué)生“接受、吸收、整合化學(xué)知識的能力,分析問題和解決(解答)化學(xué)問題的能力以及化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力”。形成對新課程中浙江省理綜化學(xué)高考要求和命題原則的認(rèn)識：新課程下的化學(xué)高考將更加重視知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度和價值觀的考查,尤其是過程與方法的考查;將會有意識的加強(qiáng)對學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的考查；強(qiáng)調(diào)知識的靈活運(yùn)用；突出知識與生活、生產(chǎn)的緊密聯(lián)系；突出實(shí)驗(yàn)在化學(xué)科學(xué)中的重要地位。

三段式進(jìn)度安排,復(fù)習(xí)過程有層次。

3月上旬，完成第一輪復(fù)習(xí)。根據(jù)〈化學(xué)1〉〈化學(xué)2〉〈有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)〉〈化學(xué)反應(yīng)原理〉〈實(shí)驗(yàn)化學(xué)〉5個模塊的不同類別（2必修+3選修）（18選6模塊的復(fù)習(xí)全段統(tǒng)一安排，此不納入）。確定了一輪復(fù)習(xí)的主線“基本概念→基本理論→元素化合物→有機(jī)→實(shí)驗(yàn)”，其中基本理論中的〈化學(xué)反應(yīng)原理〉以及〈有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)〉〈實(shí)驗(yàn)化學(xué)〉三個模塊比重深廣度適當(dāng)加大，基本理論中的〈微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性〉、2個必修模塊中的元素化合物部分比重深廣度適當(dāng)降低。

3月上旬至4月中旬，完成第二輪復(fù)習(xí)。復(fù)習(xí)內(nèi)容以專題復(fù)習(xí)為主，訓(xùn)練以專題+綜合并行。就各個重要知識點(diǎn)，我們都將重新深入思索，加強(qiáng)指導(dǎo)和增加訓(xùn)練量。同時盡量通過對高考題目和出題形勢的研究，使學(xué)生更明確這些板塊的知識內(nèi)容和考查方式，使學(xué)生的潛能得到更大空間的發(fā)揮。

5月上旬開始，進(jìn)行第三輪復(fù)習(xí)，以綜合模擬訓(xùn)練為主，以查缺補(bǔ)漏為輔。

二、優(yōu)化教學(xué)過程，提高復(fù)習(xí)效率

總原則：以課程標(biāo)準(zhǔn)為依據(jù),考試說明為指導(dǎo),提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為宗旨。

在內(nèi)容上：詳細(xì)研究“浙江省普通高考理科綜合考試說明(化學(xué))中考核目標(biāo)與要求、考試范圍和內(nèi)容”，比較新、舊課程高考知識點(diǎn)內(nèi)容與要求的變化，“去舊迎新、組合調(diào)整、重點(diǎn)到位、難點(diǎn)突破”。（比如：膠體、元素化合物復(fù)習(xí)等）。

在策略上：復(fù)習(xí)課上除了要著力體現(xiàn)學(xué)生的主體地位，充分發(fā)掘教材資源的多重價值，還需要積極進(jìn)行“提高復(fù)習(xí)課有效性的研究”,開展多層面的有效合理復(fù)習(xí),使學(xué)生在復(fù)習(xí)中掌握化學(xué)核心知識,在應(yīng)用中鞏固基礎(chǔ)自主建構(gòu)認(rèn)知,發(fā)展能力提高素養(yǎng)。

提出：以重難點(diǎn)為突破口，進(jìn)行“探究式專項(xiàng)研討復(fù)習(xí)公開課”，發(fā)揮校本教研的合力，尋找更有效的高三化學(xué)復(fù)習(xí)課教學(xué)方法。

三、創(chuàng)新編寫資料，提高備考質(zhì)量

復(fù)習(xí)資料“貴精不貴多”。

（1）、利用老高三資料，分塊負(fù)責(zé)編寫適合溫州中學(xué)學(xué)生用的一輪高三化學(xué)總復(fù)習(xí)同步練習(xí)

分塊化學(xué)高考一輪總復(fù)習(xí)分工表（基本概念與基本理論）內(nèi)容

1.化學(xué)用語

2.物質(zhì)的組成、分類與變化

3.無機(jī)反應(yīng)規(guī)律

4.氧化還原反應(yīng)

5.離子反應(yīng)

6.物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、阿佛加德羅常數(shù)

7.溶液的濃度分散系

8.化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)

9.原電池與化學(xué)電源

10.電解及其應(yīng)用

11.原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布

12.周期表和周期律

13.微粒間作用力與物質(zhì)的多樣性

14.化學(xué)反應(yīng)速率

15.化學(xué)反應(yīng)的方向和限度

16.化學(xué)平衡及移動

17.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用

18.弱電解質(zhì)的電離平衡

19.水的電離和溶液的酸堿性

20.鹽類水解平衡

21.沉淀溶解平衡

22.綜合運(yùn)用

要求：

①高考考試說明解讀

②新增考點(diǎn)、知識點(diǎn)匯總，不必要的可刪除的“經(jīng)典”知識點(diǎn)匯總

③《高考總復(fù)習(xí)導(dǎo)引》、《3+2化學(xué)》習(xí)題及答案糾錯

④編寫同步練習(xí)，參考老高三提供的資料，“做、編、改”三段式，最后匯編成《溫州中學(xué)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)作業(yè)本》?！白觥⒕?、改”三段式說明：先細(xì)做老高三提供的相應(yīng)資料；再根據(jù)高考說明、09高考試卷、學(xué)生實(shí)際情況、本組同伴協(xié)商精編同步練習(xí)；全段學(xué)生演練后，本組各位老師根據(jù)學(xué)生反饋情況集體討論修改部分，編寫老師最后綜合意見完善修改，定稿。

⑤復(fù)習(xí)、測試卷各一份。同步練習(xí)學(xué)生認(rèn)真訓(xùn)練，教師及時批改：幫助學(xué)生落實(shí)答題規(guī)范，發(fā)現(xiàn)學(xué)生知識錯漏點(diǎn)和能力缺失面，調(diào)整課堂節(jié)奏認(rèn)真進(jìn)行質(zhì)量分析，采取后續(xù)措施，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會思維，學(xué)會總結(jié)，提高能力。

（2）、用好《高考總復(fù)習(xí)導(dǎo)引》、《3+2化學(xué)練習(xí)》，提前刪除怪題不考題，修改錯題錯解。保證學(xué)生精練高效，不浪費(fèi)高三學(xué)生的寶貴時間。

（3）、每月綜合“一練一考“。每月根據(jù)復(fù)習(xí)內(nèi)容及時搜集各地最新試卷，整合出一份綜合練習(xí)卷和一份綜合測試卷。練習(xí)卷周末隨堂練，可批改再評講。測試卷全段統(tǒng)一測試，集體閱卷，再分析講評。

（4）、從12月底開始進(jìn)行理科綜合（化學(xué)）訓(xùn)練，其中未復(fù)習(xí)到的內(nèi)容考題難度適當(dāng)降低。

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化學(xué)選修5教案

教案課件是老師工作當(dāng)中的一部分，每個老師對于寫教案課件都不陌生。寫好教案，完整課堂教學(xué)不再是夢，我們需要從哪些角度來寫教案課件呢？在這篇文章中我們將從各種角度深入剖析“化學(xué)選修5教案”，如果你覺得這個信息有價值請分享給你的朋友和家人！

化學(xué)選修5教案 篇1

使學(xué)生掌握反應(yīng)物中有一種過量的計算;

通過化學(xué)計算，訓(xùn)練學(xué)生的解題技能，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和分析問題的能力。

通過化學(xué)方程式的計算，教育學(xué)生科學(xué)生產(chǎn)、避免造成不必要的原料浪費(fèi)。

根據(jù)化學(xué)方程式的計算，是化學(xué)計算中的一類重要計算。在初中介紹了有關(guān)化學(xué)方程式的最基本的計算，在高一介紹了物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算。本節(jié)據(jù)大綱要求又介紹了反應(yīng)物中有一種過量的計算和多步反應(yīng)的計算。到此，除有關(guān)燃燒熱的計算外，在高中階段根據(jù)化學(xué)方程式的計算已基本介紹完。

把化學(xué)計算單獨(dú)編成一節(jié)，在以前學(xué)過的關(guān)化學(xué)方程式基本計算的基礎(chǔ)上，將計算相對集中編排，并進(jìn)一步討論有關(guān)問題，這有利于學(xué)生對有關(guān)化學(xué)方程式的計算有一個整體性和綜合性的認(rèn)識，也有利于復(fù)習(xí)過去已學(xué)過的知識，提高學(xué)生的解題能力。

教材在編寫上，注意培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法。此外，還注意聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際和聯(lián)系學(xué)過的化學(xué)計算知識。如在選擇例題時，盡量選擇生產(chǎn)中的實(shí)際反應(yīng)事例，說明化學(xué)計算在實(shí)際生產(chǎn)中的作用，使學(xué)生能認(rèn)識到學(xué)習(xí)化學(xué)計算的重要性。在例題的分析中，給出了思維過程，幫助學(xué)生分析問題。有些例題，從題目中已知量的給出到解題過程，都以物質(zhì)的量的有關(guān)計算為基礎(chǔ)，來介紹新的化學(xué)計算知識，使學(xué)生在學(xué)習(xí)新的計算方法的同時，復(fù)習(xí)學(xué)過的知識。

本節(jié)作為有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式計算的一個集中討論，重點(diǎn)是反應(yīng)物中有一種過量的計算和多步反應(yīng)的計算。難點(diǎn)是多步反應(yīng)計算中反應(yīng)物與最終產(chǎn)物間量關(guān)系式的確定。

有關(guān)化學(xué)方程式的計算是初中、高一計算部分的延續(xù)。因此本節(jié)的教學(xué)應(yīng)在復(fù)習(xí)原有知識的基礎(chǔ)上，根據(jù)本節(jié)兩種計算的特點(diǎn)，幫助學(xué)生找規(guī)律，得出方法，使學(xué)生形成清晰的解題思路，規(guī)范解題步驟，以培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。

建議將[例題1]采用如下授課方式：

(1)將學(xué)生分成兩大組，一組用 求生成水的質(zhì)量，另一組用 求生成水的質(zhì)量。各組分別匯報結(jié)果(學(xué)生對兩組的不同結(jié)果產(chǎn)生爭議)

(2)教師讓各組分別根據(jù)水的質(zhì)量計算水中氫元素和氧元素的質(zhì)量。并組織學(xué)生根據(jù)質(zhì)量守恒定律討論兩種計算結(jié)果是否合理。由此得出 過量，不應(yīng)以過量的 的量進(jìn)行計算。

通過學(xué)生的實(shí)踐，感受到利用此方法先試驗(yàn)再驗(yàn)算很麻煩。從而引出如何選擇反應(yīng)物的簡化計算過程。并讓學(xué)生注意解題步驟。

對于[例題2]建議師生共同完成，鞏固所學(xué)的計算步驟和方法。在此之后教師可補(bǔ)充針對性習(xí)題，由學(xué)生獨(dú)立完成，強(qiáng)化解題技能。

為培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力，建議讓學(xué)生閱讀[例題3]，得出此種題型的一般解題步驟。然后，根據(jù)此步驟師生共同分析完成[例3]。

[例題4]建議在教師的引導(dǎo)下，由小組討論分析并完成解題過程。然后根據(jù)學(xué)生狀況可適當(dāng)補(bǔ)充針對性習(xí)題進(jìn)行思維能力的訓(xùn)練。

教學(xué)中教師應(yīng)注重解題思路分析、方法的應(yīng)用以及加強(qiáng)學(xué)生能力的培養(yǎng)。

本節(jié)內(nèi)容涉及的題型較多，變化較大，有一定難度。因此，可安排一節(jié)習(xí)題，復(fù)習(xí)，鞏固提高前兩課時的教學(xué)內(nèi)容，如果學(xué)生學(xué)有余力，在反應(yīng)物過量的計算中，可增加過量物質(zhì)還能繼續(xù)與生成物反應(yīng)的題型。但應(yīng)注意不能隨意加大難度，增加學(xué)生負(fù)擔(dān)，影響整體教學(xué)質(zhì)量。

例1 常溫常壓下，將盛有 和 的混合氣體的大試管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再變化，此時還有3mL氣體，則原混合氣體中的 的體積是( )

(A)17.8mL (B)14.8mL (C)13.6mL (D)12.4mL

分析：剩余氣體有可能是 ，也可能是NO，應(yīng)分別假設(shè)再解。關(guān)鍵要抓住，已溶解氣體中全消失的是 與 ，其體積比為4：1。若 有余則過量部分與水生成 與NO，這部分 與NO的關(guān)系是3：1。

(1)設(shè)余 3mL，則有 氣體按下式反應(yīng)而消失：

點(diǎn)撥：本題為常見的傳統(tǒng)基礎(chǔ)題型，應(yīng)討論余 或余NO時的兩種情況。本題無需求 ，為適合其它類似計算而求 。

例2 將 的混合氣13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)，使全部通過足量稀硫酸，充分吸收后使稀硫酸增重22.86g，并有1.12L的無色氣體殘留，該氣體不能使余燼木條復(fù)燃。求原混合氣的平均相對分子質(zhì)量。

分析：混合氣體通入稀硫酸，發(fā)生氨被吸收、 和 以4：1與水生成 和過量的 與稀酸中的水生成硝酸和NO的反應(yīng)。即：

經(jīng)分析可知原混合氣體的質(zhì)量是被稀硫酸吸收的氣體質(zhì)量與剩余NO的質(zhì)量之和，據(jù)此可解。

點(diǎn)撥：本題可有變式，如去求原混合氣中 的物質(zhì)的量分別各多少摩，這則要抓住因余下氣體NO，示出有 過量，此 有一部分按物質(zhì)的量比4：1與 溶入水成硝酸，即 的體積是 的4倍。另一部分 與稀酸中水按 生成 和NO反應(yīng)，由余0.05mol NO可知這部分 應(yīng)為0.05×3mol。即：

例3 在密閉容器中放入 和固體 共 。將其加熱至150℃經(jīng)充分反應(yīng)后，放出其中氣體并冷卻至原溫度，得到剩余固體質(zhì)量為 。求原混合物中 、 各自的質(zhì)量。

分析：在加熱時發(fā)生的反應(yīng)如下，在150℃水為氣態(tài)。

總反應(yīng)可視為：

其后可分析在 過量時生成的固體為 ;在 過量時，生成的固體是 和 的混合物。在計算時分別討論求解。

解答：(1)設(shè) 過量或恰適量則余下固體為 ，設(shè)為 ，

因 為 ， 。

∴

化學(xué)選修5教案 篇2

教學(xué)目標(biāo)

知識與技能目標(biāo)：理解文化與政治、經(jīng)濟(jì)的關(guān)系;理解文化在綜合國力競爭中的重要作用;

過程與方法目標(biāo)：利用電影主題案例，學(xué)習(xí)文化與經(jīng)濟(jì)、政治的關(guān)系的同時，培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的能力;

情感態(tài)度價值觀目標(biāo)：深刻認(rèn)識到文化對于社會發(fā)展的重要作用，增強(qiáng)民族使命感和社會責(zé)任意識。

教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)： 文化與經(jīng)濟(jì)、政治的關(guān)系

教學(xué)難點(diǎn)：文化在綜合國力的競爭中的作用越來越明顯

教學(xué)過程

教學(xué)活動

活動1【導(dǎo)入】電影城里話電影

(以長春電影城為話題，播放視頻《變形金剛4》，輕松、自然地導(dǎo)入新課，同時明確本課的學(xué)習(xí)目標(biāo)，重難點(diǎn)交代清楚。)

眾所周知，長春又叫做“電影之城”，因?yàn)殚L春有一個的文化標(biāo)志，那就是“長影”，作為影城的孩子，同學(xué)們愿意和老師一起來聊聊電影嗎?好，那我們這節(jié)課就以電影為主題來學(xué)習(xí)新課，學(xué)習(xí)文化與經(jīng)濟(jì)政治的關(guān)系，感悟文化在綜合國力競爭中的重要作用。(板書)

教師：同學(xué)們在課前已經(jīng)完成了自主學(xué)習(xí)的內(nèi)容，大家對教材知識已經(jīng)有了初步的了解了。那么我們就回到電影這個話題上來，大家平時看美國電影嗎?都看過哪些美國電影?看來同學(xué)們平時還是很關(guān)注電影的。接下來，老師給大家播放一小段電影視頻，同學(xué)們在觀看之后要談?wù)勀愕母惺堋?/p>

學(xué)生：回答感受。教師：這是哪一部電影?

教師：這部電影帶給我們的是視覺上的震撼，那同學(xué)們在觀看欣賞之余，有沒有想過為什么美國能夠制作出“變形金剛”的傳奇故事呢?請同學(xué)們結(jié)合材料一，以小組的形式進(jìn)行討論。

(以長春電影城為話題，播放視頻《變形金剛4》，輕松、自然地導(dǎo)入新課，同時明確本課的學(xué)習(xí)目標(biāo)，重難點(diǎn)交代清楚。)

眾所周知，長春又叫做“電影之城”，因?yàn)殚L春有一個的文化標(biāo)志，那就是“長影”，作為影城的孩子，同學(xué)們愿意和老師一起來聊聊電影嗎?好，那我們這節(jié)課就以電影為主題來學(xué)習(xí)新課，學(xué)習(xí)文化與經(jīng)濟(jì)政治的關(guān)系，感悟文化在綜合國力競爭中的重要作用。(板書)

教師：同學(xué)們在課前已經(jīng)完成了自主學(xué)習(xí)的內(nèi)容，大家對教材知識已經(jīng)有了初步的了解了。那么我們就回到電影這個話題上來，大家平時看美國電影嗎?都看過哪些美國電影?看來同學(xué)們平時還是很關(guān)注電影的。接下來，老師給大家播放一小段電影視頻，同學(xué)們在觀看之后要談?wù)勀愕母惺堋?/p>

學(xué)生：回答感受。教師：這是哪一部電影?

教師：這部電影帶給我們的是視覺上的震撼，那同學(xué)們在觀看欣賞之余，有沒有想過為什么美國能夠制作出“變形金剛”的傳奇故事呢?請同學(xué)們結(jié)合材料一，以小組的形式進(jìn)行討論。

活動2【活動】合作探究(有關(guān)話題)

學(xué)生先提建議，后播放《長影集團(tuán)—雙輪驅(qū)動產(chǎn)業(yè)升級》，讓學(xué)生通過視頻回答長影集團(tuán)是如何實(shí)現(xiàn)發(fā)展的。

教師：?《變形金剛》這部電影的拍攝離不開經(jīng)濟(jì)上的投入，同時也離不開政治上的支持，所以一定的經(jīng)濟(jì)政治決定一定的文化?！蹲冃谓饎偂肥且徊肯盗须娪埃瑥牡谝徊康降谌克舆B創(chuàng)造了票房神話，拿變形金剛3為例，它在中國至少卷走了10億元人民幣，全球票房更是突破了十億美元。同時，這部電影又把美國的價值觀念帶向全球，接下來同學(xué)們再思考：《變形金剛》系列電影的上映對美國的政治﹑經(jīng)濟(jì)有什么重要影響呢?同學(xué)們結(jié)合材料2，再次進(jìn)行小組討論。

學(xué)生：回答。

教師：大家同意嗎?高票房創(chuàng)造了巨大的經(jīng)濟(jì)價值，推動了經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，同時它也把美國的價值觀念推向全球，實(shí)現(xiàn)美國的政治意圖。那么大家能得出什么結(jié)論?

學(xué)生：

教師：也就是說一定的政治經(jīng)濟(jì)決定文化，同時文化也對一定的政治經(jīng)濟(jì)具有反作用?？偨Y(jié)一下，我們大家通過合作討論，一致得出的結(jié)論是文化與經(jīng)濟(jì)、政治相互影響的關(guān)系。(板書)寫完后放幻燈片，三者中，經(jīng)濟(jì)是基礎(chǔ)，政治是經(jīng)濟(jì)的集中表現(xiàn)，一定的文化由一定的經(jīng)濟(jì)、政治所決定，同時對政治經(jīng)濟(jì)具有反作用。下面同學(xué)們把結(jié)論簡單整理在導(dǎo)學(xué)案上。

我們說文化對政治經(jīng)濟(jì)具有反作用，那么文化都能促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展嗎?請舉例回答。

學(xué)生：回答。

教師：非常好，有些問題啊，我們往往能夠通過舉例來論證，文化是具有兩重性的，有先進(jìn)與落后之分，先進(jìn)的文化能夠促進(jìn)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，落后的文化則會阻礙經(jīng)濟(jì)的發(fā)展。那么經(jīng)濟(jì)相前發(fā)展，文化也一定隨之向前發(fā)展嗎?舉例回答。

學(xué)生：回答。

教師：經(jīng)濟(jì)發(fā)達(dá)的社會，也存在一些不良的文化現(xiàn)象，所以我們不能說二者是同步的，文化具有相對獨(dú)立性和傳承性。

《變行金剛》第四部即將上映，值得期待，但我們更加期待的是中國電影能夠走向世界，贏得世界影迷的青睞，接下來同學(xué)們再次思考，美國電影具有哪些值得我們借鑒的經(jīng)驗(yàn)，又存在哪些需要我們警惕的問題呢?同學(xué)們以小組的形式進(jìn)行討論。

教師：先說說經(jīng)驗(yàn)吧。(板書)

生：回答。

教師：其實(shí)同學(xué)們說的這些都體現(xiàn)了文化與經(jīng)濟(jì)越來越分不開，就拿科技來說，鄧小平就說過：“科學(xué)技術(shù)是第一生產(chǎn)力”，文化與經(jīng)濟(jì)相交融。(板書)再說說我們應(yīng)該警惕的問題。(板書)

生：回答。

教師：這個問題同學(xué)們回答的比較好。某些奉行霸權(quán)主義的國家借助文化滲透的方式將自己的價值觀念傳播出去，這實(shí)質(zhì)上是文化霸權(quán)主義。這也體現(xiàn)了文化與政治越來越分不開，與政治相交融。(板書)

我們來總結(jié)一下，我們通過合作探究得出的結(jié)論是：文化與政治經(jīng)濟(jì)相交融(板書)，與經(jīng)濟(jì)相互交融體現(xiàn)為科學(xué)技術(shù)、勞動者素質(zhì)、文化產(chǎn)業(yè)在推動經(jīng)濟(jì)發(fā)展方面作用明顯。與政治相互交融，其實(shí)不僅體現(xiàn)為國際上某些某家推行文化霸權(quán)主義，還體現(xiàn)為國內(nèi)，公民要參與政治生活，必須具備較高的文化素養(yǎng)。(同學(xué)們將結(jié)論簡單整理在導(dǎo)學(xué)案上)

(三)文化在綜合國力的競爭中

教師：當(dāng)前有一個熱詞叫做文化軟實(shí)力，其實(shí)每一個國家都很重視自身文化的發(fā)展，對于我們中國來說，要想實(shí)現(xiàn)社會主義文化強(qiáng)國夢就必須重視文化，但是目前我國文化的發(fā)展也面臨著挑戰(zhàn)，拿電影來講，面對實(shí)力強(qiáng)打的好萊塢電影，你能給長影或中國電影的發(fā)展提幾條合理化的建議嗎?小組討論一下吧。

教師：哪個小組能和大家分享一下你們小組的觀點(diǎn)。

學(xué)生：回答。教師板書：(建議)

教師：同學(xué)們提這些建議都很好，同學(xué)們的思路很清晰，其實(shí)大家都是想借助文化產(chǎn)業(yè)發(fā)展來帶動經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，那么我們來看看長影集團(tuán)是怎樣做的呢?長影是怎樣做的呢?

學(xué)生：回答。

教師：兩輪驅(qū)動，電影創(chuàng)作和電影產(chǎn)業(yè)兩輪驅(qū)動，也就說通過這兩項(xiàng)措施來推動長春經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，從而提升長春的城市競爭力，我們角度再開闊一些，推動文化產(chǎn)業(yè)能不能夠提升一個國家的綜合國力?

學(xué)生：可以。

教師：所以我們說，文化是綜合國力競爭的重要因素。文化能夠提升一個國家的綜合國力。(板書) 好，我們進(jìn)行課堂總結(jié)，我們這節(jié)課學(xué)習(xí)了文化與經(jīng)濟(jì)、政治相互影響和相互交融的關(guān)系，相互影響更加強(qiáng)調(diào)的是文化與經(jīng)濟(jì)、政治相互作用，相互交融更加強(qiáng)調(diào)的是文化與經(jīng)濟(jì)政治誰也離不開誰。本節(jié)課，我們看似在研究美國電影與長影，其實(shí)，老師是希望引領(lǐng)同學(xué)們?nèi)リP(guān)注和思考中國電影的問題，我們看似是只學(xué)習(xí)文化與經(jīng)濟(jì)、政治的關(guān)系，其實(shí)，老師更希望同學(xué)們理解文化對國家、對社會的巨大作用，進(jìn)而提升增強(qiáng)文化軟實(shí)力的自信。同學(xué)們，你們能從自身做起關(guān)注祖國文化的發(fā)展嗎?非常好，今天的課就上到這里，下課。

化學(xué)選修5教案 篇3

本單元放在基本實(shí)驗(yàn)和基礎(chǔ)理論、以及第三章金屬及其化合物之后，我認(rèn)為教材這樣的用意有三：通過這些知識的學(xué)習(xí)，一方面可以形成完整元素及其化合物知識體系，一方面以元素化合物為載體鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等基礎(chǔ)知識，另一方面為元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素周期表的形成以及化學(xué)反應(yīng)及其能量變化的感性認(rèn)識積累材料。

本單元的化學(xué)學(xué)科知識體系遵循著:硫——二氧化硫——二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴尽趸颉蛩?。學(xué)生可形成對硫元素及其化合物的總體認(rèn)識，形成知識網(wǎng)絡(luò)。實(shí)現(xiàn)了課程標(biāo)準(zhǔn)對本部分教學(xué)內(nèi)容的要求.

《課程標(biāo)準(zhǔn)》對本節(jié)課做了立體性的要求：“通過實(shí)驗(yàn)了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響?！薄瓣P(guān)注人類面臨的與化學(xué)相關(guān)的社會問題，培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感、參與意識和決策能力。”指出了本節(jié)教學(xué)的價值，給教學(xué)留出了靈活的空間。

新教材對元素的單質(zhì)及其化合物的編排有了較大的調(diào)整，打破了按照族的編排方式，從物質(zhì)分類的角度對元素化合物進(jìn)行處理，使元素其化合物知識壓縮為兩章內(nèi)容。這就要求教學(xué)中使學(xué)生夯實(shí)基礎(chǔ)，嚴(yán)格控制教學(xué)內(nèi)容的深廣度，徹底解決教學(xué)中出現(xiàn)的繁、難、偏的現(xiàn)象，以保護(hù)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和積極性。

學(xué)生系統(tǒng)的學(xué)習(xí)了典型的金屬及非金屬元素中的硅和氯，無論在元素化學(xué)的感性認(rèn)識還是在理論學(xué)習(xí)的積累上都具備了一定的基礎(chǔ)。這時候來研究難度較大的硫元素正是恰到好處，但學(xué)生的思維、探索和評價能力尚不成熟，還不能成為完全獨(dú)立探索和評價主體，探索和評價活動需要在教師的指導(dǎo)下，有目的、有計劃的進(jìn)行.

(三)教學(xué)目標(biāo)：基于對教材的整體分析和學(xué)生情況的綜合考慮，我確定本課三維一體的教學(xué)目標(biāo)如下：三維目標(biāo)中知識與技能是載體，過程與方法是核心，情感態(tài)度與價值觀是本課學(xué)習(xí)效果終端體現(xiàn)。

(四)教法與學(xué)法：

現(xiàn)代教學(xué)認(rèn)為，教學(xué)過程是學(xué)生主動學(xué)習(xí)的過程，它不僅是一個認(rèn)識的過程，而且是一個交流、合作的過程。《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》指出“善于與人合作，具有團(tuán)隊(duì)精神”。這要求高中化學(xué)課堂的教學(xué)要以學(xué)生為本，構(gòu)建合作、評價等新教學(xué)模式。

為了突出學(xué)生的主體地位，本節(jié)課采用評價式教學(xué)。教師設(shè)置評價任務(wù)，引導(dǎo)學(xué)生有目的的開展調(diào)查、探究，通過評價的標(biāo)準(zhǔn)，讓學(xué)生自己檢驗(yàn)任務(wù)的完成情況。評價不僅是教師的教法，更是學(xué)生的學(xué)法。評價是學(xué)生認(rèn)知目標(biāo)的水平，鼓勵學(xué)生參與評價活動，形成學(xué)生互評，學(xué)生既能變換角度審視自已的學(xué)習(xí)，又能在實(shí)踐中確立并提高自己的評價意識、評價能力，有利于學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展。

這樣設(shè)計的好處：引領(lǐng)學(xué)生通過親身參與評價活動來學(xué)習(xí)，是一種能真正體現(xiàn)學(xué)生主動性的學(xué)習(xí)方式。同學(xué)們在評價的要求下，更加主動地學(xué)習(xí)化學(xué)，自覺地將所學(xué)的化學(xué)知識應(yīng)用于學(xué)生評價之中，逐步形成以問題為動力、以探究為形式、以評價為主體的、以學(xué)習(xí)能力的養(yǎng)成為目標(biāo)的學(xué)習(xí)方式。體會學(xué)習(xí)的快樂，真正成為學(xué)習(xí)的主人!

(一)教學(xué)思路：依據(jù)上訴教學(xué)方法，我設(shè)計了本課教學(xué)思路如下，主要圍繞以評價任務(wù)驅(qū)動學(xué)生展開活動，通過對學(xué)生自己學(xué)習(xí)成果的四次互相評價：查閱資料、設(shè)計方案、交流合作的評價——探究二氧化硫重要化學(xué)性質(zhì)的評價——總結(jié)性質(zhì)、展示二氧化硫的利與弊的評價——反思活動中的表現(xiàn)，樹立環(huán)保意識的評價，完成本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。

在新課前一周，展示有關(guān)二氧化硫引起危害的圖片，同時布置問卷。內(nèi)容如下：1、學(xué)習(xí)之余，你對自己生存的環(huán)境有多少了解?2、你知道有一種環(huán)境問題叫酸雨嗎?3、你知道酸雨的成因嗎?你知道有一種顏色雪白的銀耳不能食用嗎?

等問題!

1、使學(xué)生對二氧化硫引起的環(huán)境問題和食品安全問題的產(chǎn)生共鳴。

2、使學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的學(xué)習(xí)愿望，通過問卷讓學(xué)生理清思路，確定學(xué)習(xí)目標(biāo)。

同時展開第二環(huán)節(jié);布置任務(wù)調(diào)查評價給出評價任務(wù)表：以小組為單位，查閱關(guān)于二氧化硫的性質(zhì)資料，收集關(guān)于二氧化硫引起的酸雨和食品安全的資料，自行設(shè)計驗(yàn)證二氧化硫的性質(zhì)的方案?

第一次評價設(shè)計意圖：

有針對性的設(shè)計評價方案，學(xué)生在評價任務(wù)的驅(qū)動下，主動展開對二氧化硫重要性質(zhì)及其危害的自主性學(xué)習(xí)，目標(biāo)明確，重點(diǎn)突出。

課前的準(zhǔn)備給予了學(xué)生自主學(xué)習(xí)的時間和空間，讓學(xué)生通過“自己獨(dú)立”和“小組合作”解決了能夠解決的絕大部分問題，建構(gòu)起初步的二氧化硫的知識結(jié)構(gòu)，發(fā)現(xiàn)并提出了需要教師指導(dǎo)、分析、提升的問題;教師通過與多組同學(xué)的交流，充分了解了學(xué)生，清楚了學(xué)生存在的疑惑和需提升的“點(diǎn)”。

前期的充分準(zhǔn)備工作，為課堂的高效奠定了基礎(chǔ)。

課堂之中：讓學(xué)生展示收集的關(guān)于二氧化硫的環(huán)境問題和食品安全問題的資料。交流以組為單位進(jìn)行，每個小組選出代表，向全體師生介紹課前準(zhǔn)備的成果。

介紹完畢，學(xué)生可以評價這一小組調(diào)查的成果是否真正找到了形成酸雨和食品不安全的原因。

在這樣的氛圍下，學(xué)生對二氧化硫這種物質(zhì)充滿了好奇。

進(jìn)而引入二氧化硫的形成原因和物理性質(zhì)，學(xué)生通過查閱資料，對這部分內(nèi)容已有很大程度的了解。讓學(xué)生自己總結(jié)，幻燈展示，教師在黑板寫標(biāo)題即可。

2、為什么二氧化硫可以使銀耳變得雪白?

通過學(xué)生的回答，引入二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

首先讓學(xué)生分析二氧化硫具有的性質(zhì)(通過剛才的引入，學(xué)生順理成章的想到二氧化硫的酸性氧化物和漂白性兩個重要的化學(xué)性質(zhì))。

此外，讓學(xué)生從化合價的角度分析二氧化硫的性質(zhì)，由于學(xué)生此前的氧化還原的知識在金屬化合物及非金屬硅和氯中經(jīng)常應(yīng)用，學(xué)生分析出二氧化硫具有的氧化性和還原性。

進(jìn)而追問你設(shè)計了什么方案來驗(yàn)證這些性質(zhì)，學(xué)生有準(zhǔn)備的回答。讓學(xué)生展示探究實(shí)驗(yàn)，觀察學(xué)生實(shí)驗(yàn)儀器的連接和實(shí)驗(yàn)的操作，以及小組成員的配合情況。每一個性質(zhì)讓一組學(xué)生完成，實(shí)驗(yàn)結(jié)束讓學(xué)生總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋原因，得到相應(yīng)結(jié)論。用相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)和離子反應(yīng)解釋：

其他小組針對這一小組的實(shí)驗(yàn)，在以下方面評價：

以學(xué)生自評為主，對學(xué)生的自主學(xué)習(xí)成果進(jìn)行第二次評價，使學(xué)生對二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)有更深刻的認(rèn)識。

化學(xué)選修5教案 篇4

了解“有效碰撞”、“活化分子與活化能”的概念模型，認(rèn)識催化劑對于化學(xué)科學(xué)研究和化工生產(chǎn)的巨大作用，為其后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

了解本書的基本內(nèi)容和學(xué)習(xí)方法，認(rèn)識學(xué)習(xí)概念模型是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)反應(yīng)原理的基礎(chǔ)。

認(rèn)識物質(zhì)的各種化學(xué)性質(zhì)是有規(guī)律可循的，而這些規(guī)律是化學(xué)的精髓，需要下功夫?qū)W習(xí)掌握。激發(fā)學(xué)生更深入的探究意識。

1.常見的吸熱和放熱反應(yīng)?

2.化學(xué)反應(yīng)速率的意義、計算式、單位?

3.可逆反應(yīng)的概念，化學(xué)平衡狀態(tài)的建立?

【思考】為什么化學(xué)反應(yīng)會伴隨著能量變化?化學(xué)反應(yīng)速率受哪些外界條件的影響，改變外界條件速率為什么隨之變化?化學(xué)平衡狀態(tài)會被破壞嗎，如何利用化學(xué)平衡的移動為人類服務(wù)?從而引出本書內(nèi)容。

1.簡要地介紹本模塊的基本教學(xué)內(nèi)容。以大量事例說明，化學(xué)反應(yīng)種類繁多，條件極其復(fù)雜，但都有規(guī)律可循。而這些規(guī)律恰好是化學(xué)的精髓，是吸引人們學(xué)習(xí)、鉆研化學(xué)科學(xué)的魅力所在。

2. 凸顯研究問題的過程與方法，側(cè)重介紹了簡化后的有效碰撞模型的構(gòu)建思路，及活化分子、活化能等概念。

1.化學(xué)反應(yīng)的必要條件是 。

2.化學(xué)反應(yīng)的充要條件是 。

3.有效碰撞是 。

4.活化分子為 。

5.活化能為 。

圖中E1是 ，E2是 ，E2―E1是 。

6.不同的化學(xué)反應(yīng)所需的活化能差別很大，通常只能用 測得，并以測量 對反應(yīng)速率的影響為主要方法，因此 對某反應(yīng)的速率的影響程度，大致反映了該反應(yīng)的活化能的大小。即化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生需要的溫度越高說明該反應(yīng)的活化能 。

7.活化能的作用是使反應(yīng)物活化，從而啟動反應(yīng)或改變反應(yīng)速率。能夠?qū)崿F(xiàn)向體系提供“活化能”的方法有： xxx等。

8.催化劑的研究進(jìn)展： 。請分析下圖，并得出正催化劑使反應(yīng)的活化能 。(填：升高、降低、無影響)

化學(xué)選修5教案 篇5

教學(xué)目標(biāo)

1、了解有機(jī)化合物的習(xí)慣命名法。

2、掌握有機(jī)化合物的系統(tǒng)命名法，理解并靈活運(yùn)用系統(tǒng)命名法的幾個原則。

通過觀察有機(jī)物分子模型、有機(jī)物結(jié)構(gòu)式，掌握烷烴、烯烴、炔烴、苯及苯的同系物同分異構(gòu)體的書寫及命名。

通過練習(xí)書寫丙烷CH3CH2CH3分子失去一個氫原子后形成的兩種不同烴基的結(jié)構(gòu)簡式。體會有機(jī)物分子中碳原子數(shù)目越多，結(jié)構(gòu)會越復(fù)雜，同分異構(gòu)體數(shù)目也越多。體會習(xí)慣命名法在應(yīng)用中的局限性，激發(fā)學(xué)習(xí)系統(tǒng)命名法的熱情。

【引入新課】引導(dǎo)學(xué)生回顧復(fù)習(xí)烷烴的習(xí)慣命名方法，結(jié)合同分異構(gòu)體說明烷烴的這種命名方式有什么缺陷？

從學(xué)生已知的知識入手，思考為什么要掌握系統(tǒng)命名法。

學(xué)生看書、查閱輔助資料，了解問題。

－C3H7、－C4H9的同分異構(gòu)體。

思考?xì)w納，討論書寫。

投影一個烷烴的結(jié)構(gòu)簡式，指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)歸納烷烴的系統(tǒng)命名法的步驟，小組代表進(jìn)行表述，其他成員互為補(bǔ)充。

自學(xué)討論，歸納。

培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和歸納能力以及合作學(xué)習(xí)的精神。

投影幾個烷烴的結(jié)構(gòu)簡式，小組之間競賽命名，看誰回答得快、準(zhǔn)。

學(xué)生搶答，同學(xué)自評。

從學(xué)生易錯的知識點(diǎn)出發(fā)，有針對性的給出各種類型的命名題，進(jìn)行訓(xùn)練。

學(xué)生討論，回答問題。

以練習(xí)鞏固知識點(diǎn)，特別是自學(xué)過程中存在的知識盲點(diǎn)。

引導(dǎo)學(xué)生歸納烷烴的系統(tǒng)命名法，用五個字概括命名原則：“長、多、近、簡、小”，并一一舉例講解。

學(xué)生聆聽，積極思考，回答。

在實(shí)際練習(xí)過程中對新知識點(diǎn)進(jìn)行升華和提高，形成知識系統(tǒng)。

1、烷烴的系統(tǒng)命名法的步驟和原則：選主鏈，稱某烷；編號位，定支鏈；取代基，寫在前，標(biāo)位置，連短線；不同基，簡到繁，相同基，合并算。

化學(xué)選修5教案 篇6

1、分子里碳原子跟碳原子都以 結(jié)合成 ，碳原子剩余的 跟氫原子結(jié)合的烴叫烷烴。烷烴的通式為 ，烷烴的主要化學(xué)性質(zhì)為(1) (2)

(1)烯烴是分子中含有 的 鏈烴的總稱，分子組成的通式為cnh2n，最簡式為 。烯烴的主要化學(xué)性質(zhì)為(1) (2) (3)

2、電石遇水產(chǎn)生乙炔的化學(xué)方程式為 3、乙炔燃燒時，火焰明亮并伴有濃烈的黑煙，這是因?yàn)橐胰?/p>

根據(jù)課本p35頁【學(xué)與問】，閱讀課本p34~35，完成下表：

分餾 常壓分餾 利用各組分的_______不同 石油氣,_______, ,[來源:學(xué),科,網(wǎng)z,x,x,k][來

_______, ( ,

減壓分餾 利用在減壓時，____ _降低，從而達(dá)到分離_______目的

催化裂化 將重油(石蠟)在催化劑作用下，在一定的溫度、壓強(qiáng)下，將________斷裂________. 提高汽油的產(chǎn)量

裂 解 又稱______裂化，使短鏈烴進(jìn)一步斷裂生 成_________

同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中

3、了解烷烴、烯烴、炔烴的特征結(jié)構(gòu)、烯烴 的順反異構(gòu)和乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法

4、讓學(xué)生在復(fù)習(xí)、質(zhì)疑、探究的學(xué)習(xí)過程中增長技能，

學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：

(a)隨著分子里含碳原子數(shù)的增加，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸 ，相對密度逐漸 ;

(b)分子里碳原子數(shù)等于或小于 的烴，在常溫常壓下是氣體，其他烴在常溫常壓下都是液體或固體;

(c)烷烴的相對密度 水的密度。

練習(xí)：比較正戊烷、異戊烷、新戊烷沸點(diǎn)高低探究二：烷烴和烯烴化學(xué)性質(zhì)

(1) 甲烷與純鹵素單質(zhì)(cl2)發(fā)生取代反應(yīng)，條件：

化學(xué)選修5教案 篇7

試劑和儀器：試管、溴乙烷、蒸餾水、酒精

（1）用試管取約2mL的溴乙烷，觀察溴乙烷在常溫下的顏色和狀態(tài)。

（2）將2mL的溴乙烷分放在兩支試管中，往其中一只中加入2mL的水，振蕩，靜置。往另一支試管中加入2mL酒精，振蕩，靜置。

【學(xué)生回答后投影】1。溴乙烷的物理性質(zhì)（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）：無色液體，沸點(diǎn)比乙烷的高，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，密度比水大 。

（學(xué)生回答密度比水在時，提問：為什么？你怎么知道水層在上方？）

【提升】你能否根據(jù)所學(xué)知識推測：氯乙烷的沸點(diǎn)比溴乙烷的沸點(diǎn)是高還是低？為什么？

【生答】低，有可能是常溫下是氣體，因?yàn)槁纫彝榕c溴乙烷的結(jié)構(gòu)相似，而相對分子質(zhì)量小于溴乙烷，分子間作用力小，故沸點(diǎn)低。

【小結(jié)】烷烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后，其相對分子質(zhì)量變大，分子間作用力變大，鹵代烴溶沸點(diǎn)升高，密度變大。所以鹵代烴只有極少數(shù)是氣體，大多數(shù)為固體或液體，不溶于水，可溶于大多數(shù)的有機(jī)溶劑。

溴原子的引入能使溴乙烷具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)呢？

【投影】3。溴乙烷的化學(xué)性質(zhì)

【引言】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊鍵的.斷裂和新鍵的形成。溴原子作為溴乙烷的官能團(tuán)，發(fā)生化學(xué)變化應(yīng)圍繞著C—Br鍵斷裂去思考。 C—Br鍵為什么能斷裂呢？在什么條件下斷裂？

【生答】在溴乙烷分子中，由于Br的吸引電子的能力大于C，則C—Br鍵中的共用電子對就偏向于Br原子一端，使Br帶有部分負(fù)電荷，C原子帶部分正電荷。當(dāng)遇到—OH、—NH2等試劑（帶負(fù)電或富電子基團(tuán)）時，該基團(tuán)就會進(jìn)攻帶正電荷的C原子，—Br則帶一個單位負(fù)電荷離去。

【問題】已知：CH3CH3與氫氧化鈉溶液不能反應(yīng)，CH3CH2Br能否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)？ 若反應(yīng)，可能有什么物質(zhì)產(chǎn)生？

【科學(xué)推測：】若反應(yīng)，則生成乙醇和溴化鈉，發(fā)生如下反應(yīng) ：

水

CH2CH2Br+NaOH → CH3CH2OH+NaBr

【引言】以上所述，均屬猜測，但有根有據(jù)，屬于科學(xué)猜測。很多偉大的科學(xué)理論都是通過科學(xué)猜測、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得出的。如果讓你設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明溴乙烷能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。你如何解決以下兩個問題：

（1）如何用實(shí)驗(yàn)證明溴乙烷的Br變成了Br—？

（2）該反應(yīng)的反應(yīng)物是溴乙烷和氫氧化鈉溶液，混合后是分層的，且有機(jī)物的反應(yīng)一般比較緩慢，如何提高本反應(yīng)的反應(yīng)速率？

充分振蕩：增大接觸面積；加熱：升高溫度加快反應(yīng)速率。

【學(xué)生討論后回答，教師總結(jié)，得出正確的實(shí)驗(yàn)操作方法】

【追問】：能不能直接用酒精燈加熱？如何加熱？

不能直接用酒精燈加熱，因?yàn)殇逡彝榈姆悬c(diǎn)只有38。4℃，用酒精燈直接加熱，液體容易暴沸?？刹捎盟〖訜?。

【指出】水浴加熱時就不可能振蕩試管，為了使溴乙烷和和氫氧化鈉溶液充分接觸，水浴的溫度應(yīng)稍高于溴乙烷的沸點(diǎn)，為什么？

【生答】使處于下層的溴乙烷沸騰汽化，以氣體的形式通過NaOH溶液與其充分接觸。

【指出】可同學(xué)想過嗎？溴乙烷是大氣污染物，汽化出來的溴乙烷不可能完全與NaOH溶液反應(yīng)，散失到大氣中就會污染空氣，你想如何解決本問題？

【生答】試管上加一個帶長玻璃導(dǎo)管的橡皮塞，起冷凝回流的作用，既能防止溴乙烷的揮發(fā)，又提高了原料的利用率。

【學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)2】請同學(xué)們利用所給儀器和試劑，設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證溴乙烷能否在NaOH溶液中發(fā)生取代反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)用品：大試管（配帶直長玻璃管的單孔橡皮塞）2只、試管夾、小試管10只，長膠頭滴管（能從大試管中取液體）、250mL燒杯。溴乙烷、10%NaOH溶液、稀硝酸、2%硝酸銀、稀溴化鈉溶液、稀氯化鈉溶液。

【提示】

（1）可直接用所給的熱水加熱

（2）溴乙烷、10%NaOH溶液的用量約為2mL

（3）水浴加熱的時間約為3分鐘

（巡視，組織教學(xué)，及時點(diǎn)撥，結(jié)合不同方案組織討論：加入NaOH溶液加熱，冷卻后直接加AgNO3為什么不可以？檢驗(yàn)鹵代烴中含有鹵元素的程序如何？）

【小組匯報實(shí)驗(yàn)結(jié)果，教師評價得出結(jié)論】

水

結(jié)論：CH3CH2Br能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：

△

CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr

【投影】上述方程式也可以寫成：

NaOH

△

CH2CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBr

該反應(yīng)可理解為：溴乙烷發(fā)生了水解反應(yīng)，氫氧化鈉的作用是中和反應(yīng)生成的HBr，降低了生成物的濃度，使反應(yīng)正向進(jìn)行。 （該反應(yīng)是可逆反應(yīng)）

【提升】由此可見，水解反應(yīng)的條件是NaOH水溶液。溴乙烷水解反應(yīng)中，C—Br鍵斷裂，溴以Br—形式離去，故帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)如OH—、HS—等均可取代溴乙烷中的溴。

【質(zhì)疑】對水解反應(yīng)的深化：

CH3

CH3—C —CH3

1、把“—Br”替換成“—Cl”，能否發(fā)生反應(yīng)？

CH3CHCH3

2、把“CH3CH2—”替換“ ”或 “ ” 或 R— 如何反應(yīng)？

3、把“CH3CH2—”替換成“Fe3+ ”，能否發(fā)生反應(yīng)？

【目標(biāo)測試】

1、（20xx年上海市理科綜合測試）足球比賽中，當(dāng)運(yùn)動員肌肉挫傷或扭傷時，隊(duì)醫(yī)隨即對準(zhǔn)球員的受傷部位噴射藥劑氯乙烷（沸點(diǎn)12。27℃），進(jìn)行局部冷凍麻醉應(yīng)急處理，乙烯和氯化氫在一定條件下制得氯乙烷的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）是CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，該反應(yīng)的類型是________。決定氯乙烷能用于冷凍麻醉應(yīng)急處理的具體性質(zhì)是_________________________。

2、已知NH3和H2O在與鹵代烴反應(yīng)時的性質(zhì)很相似，在一定條件下能使鹵代烴發(fā)生氨

解，寫出溴乙烷的氨解方程式。

【小結(jié)】今天，我們研究了溴乙烷的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)中的水解反應(yīng)，現(xiàn)在回憶這個過程經(jīng)歷了哪幾個步驟？

提出問題

科學(xué)猜測

實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

形成理論

發(fā)展理論

解決問題

投影：

【小結(jié)】這個過程不是研究事物所應(yīng)遵循的一種科學(xué)方法。這一過程蘊(yùn)含著以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為據(jù)，嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。我們應(yīng)該學(xué)會它。

化學(xué)選修5教案 篇8

乙醇的消去反應(yīng)

①實(shí)驗(yàn)室制乙烯的反應(yīng)原理，并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

②分析此反應(yīng)的類型

討論得出結(jié)論：此反應(yīng)是消去反應(yīng)，消去的是小分子——水

在此反應(yīng)中，乙醇分子內(nèi)的羥基與相鄰碳原子上的氫原子結(jié)合成了水分子，

結(jié)果是生成不飽和的碳碳雙鍵

注意：

①放入幾片碎瓷片作用是什么? 防止暴沸。

②濃硫酸的作用是什么?催化劑和脫水劑

③酒精與濃硫酸體積比為何要為1∶3?

因?yàn)闈饬蛩崾谴呋瘎┖兔撍畡瑸榱吮ＷC有足夠的脫水性，硫酸要用98%

的濃硫酸，酒精要用無水酒精，酒精與濃硫酸體積比以1∶3為宜。

④為何要將溫度迅速升高到170℃?溫度計水銀球應(yīng)處于什么位置?

因?yàn)樾枰獪y量的是反應(yīng)物的溫度，溫度計感溫泡置于反應(yīng)物的中央位置。因?yàn)闊o水酒精和濃硫酸混合物在170℃的溫度下主要生成乙烯和水，而在140℃時乙醇將以另一種方式脫水，即分子間脫水，生成乙醚。

[補(bǔ)充] ③ 如果此反應(yīng)只加熱到140℃又會怎樣?[回答] 生成另一種物質(zhì)——乙醚。

消去反應(yīng)：有機(jī)化合物在一定條件下，從一個分子中脫去一個小分子(如H2O、HBr等)，而生成不飽和(含雙鍵或三鍵)化合物的反應(yīng)。

化學(xué)選修5教案 篇9

高中化學(xué)選修4 化學(xué)反應(yīng)原理教案 ? 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 全章教案 ◇ 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 下載1、下載2 ◇ 第二節(jié) 燃燒熱 能源下載? ◇ 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計算? 下載 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 全章教案 ◇ 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率? 下載 ◇ 第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 ◇ 第三節(jié) 化學(xué)平衡 ◇ 第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向? 下載 第三章 水溶液中的離子平衡 ◇ 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離? 全章教案 ◇ 第二節(jié) 水的'電離和溶液的酸堿性 ◇ 第三節(jié) 鹽類的水解 ◇ 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 全章教案 ◇ 第一節(jié) 原電池? 下載 下載 ◇ 第二節(jié) 化學(xué)電源 ◇ 第三節(jié) 電解池? 下載 ◇ 第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)? 下載 ? ? ?

化學(xué)教案精選9篇

教案課件是我們老師的部分工作，只要我們老師在寫的時候認(rèn)真負(fù)責(zé)就可以了。一份好的教案是教師講好好課的前提。為了滿足您的需求幼兒教師教育網(wǎng)為您準(zhǔn)備了一篇《化學(xué)教案》，希望本文對您有所幫助！

化學(xué)教案【篇1】

一、教學(xué)目標(biāo)

1、理解氨水的堿性以及氨與酸的反應(yīng)；了解氨的水溶性；

2、通過對實(shí)驗(yàn)的觀察和分析，提高觀察能力、思維能力和應(yīng)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)新知識的能力。

3、增強(qiáng)對化學(xué)現(xiàn)象的探究欲望，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】

氨的化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)。

【難點(diǎn)】

氨的化學(xué)性質(zhì)。

三、教學(xué)過程

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

【教師多媒體投影】

①20xx年10月諾貝爾化學(xué)獎授予了德國化學(xué)家格哈德·埃特爾，理由是他發(fā)現(xiàn)了哈伯—博施法合成氨的作用機(jī)理。

②19xx，德國化學(xué)家弗里茨·哈伯因?yàn)榘l(fā)明合成氨方法而獲得諾貝爾化學(xué)獎。

③1931年，卡爾·博施因?yàn)楦倪M(jìn)合成氨方法獲得諾貝爾化學(xué)獎。

【教師】為什么關(guān)于合成氨的反應(yīng)多次受到諾貝爾獎的垂青呢？氨對于我們生產(chǎn)生活又有哪些重大的`意義呢？這節(jié)課就讓我們一起來學(xué)習(xí)氨，了解氨的性質(zhì)。

環(huán)節(jié)二：新課講授

1、物理性質(zhì)

【教師多媒體出示新聞】20xx年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。同學(xué)們能從材料中獲取到哪些氨氣的物理性質(zhì)？

【學(xué)生】刺激性氣味，液氨易揮發(fā)，液氨汽化會吸收大量的熱。

【教師】那么氨氣除了這些物理性質(zhì)以外，還有沒有其他的性質(zhì)呢？

【演示】噴泉實(shí)驗(yàn)。同學(xué)們仔細(xì)觀察，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后說一說你們都觀察到了哪些現(xiàn)象？

【學(xué)生】燒杯里的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內(nèi)液體呈紅色。

【教師】為什么會形成噴泉？這又說明了什么？

【學(xué)生】較大量的氨氣溶于少量的水中，使燒瓶內(nèi)的氣壓明顯小于瓶外氣壓，在大氣壓作用下，水迅速進(jìn)入燒瓶，形成噴泉。說明氨氣極易溶于水。

【教師】沒錯，氨氣的溶解度是非常大的，1體積水大約可以溶解700體積的氨氣。氨氣溶于水后，與水也可以發(fā)生反應(yīng)，生成一水合氨，溶液叫做氨水。但一水合氨又不穩(wěn)定，受熱容易分解為氨氣和水。

2、化學(xué)性質(zhì)

【教師】同學(xué)們繼續(xù)思考，燒瓶內(nèi)的液體變成紅色又說明了什么呢？

【學(xué)生】說明氨氣溶于水后形成的氨水呈弱堿性，可以使無色酚酞試劑變紅。同時也說明氨氣也是一種堿性氣體。

【教師】氨氣也是氣體當(dāng)中唯一的一種堿性氣體，那同學(xué)們思考一下，根據(jù)氨氣的性質(zhì)有什么方法可以檢驗(yàn)氨氣呢？

【學(xué)生】可以用濕潤的紅色試紙，如果氣體使?jié)駶櫟募t色試紙變藍(lán)，那就說明氣體是氨氣。

【教師】既然氨氣是堿性氣體，那么它是不是可以與酸反應(yīng)呢？

【教師】演示氨氣與氯化氫的反應(yīng)，并請同學(xué)們注意觀察現(xiàn)象，并嘗試寫出反應(yīng)方程式。

【教師】氨氣可以與酸反應(yīng)，生成含有銨根的鹽，我們就把它叫做銨鹽。那同學(xué)們繼續(xù)思考為什么蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒不接觸就能放出白煙呢？

【學(xué)生】說明濃氨水和濃鹽酸均具有強(qiáng)揮發(fā)性。

3、銨鹽的性質(zhì)

【教師】組織學(xué)生自行閱讀教材銨鹽的性質(zhì)部分，并討論應(yīng)當(dāng)怎樣合理地儲存和施用銨態(tài)氮肥？并解釋原因。

【學(xué)生】

①由于銨鹽受熱易分解，所以要密封保存在干燥陰涼的地方，

②由于銨鹽會和強(qiáng)堿在加熱的情況下發(fā)生反應(yīng)，生成氨氣。因此施用時應(yīng)避免與堿性肥料混合使用，以免降低肥效。

環(huán)節(jié)三：鞏固提高

【學(xué)生】在含銨根離子的試劑中加入強(qiáng)堿（常用氫氧化鈉）并加熱，如有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體放出可確定有銨根離子。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：氨的性質(zhì)

作業(yè)：課后搜集自然界中氮的循環(huán)過程。

化學(xué)教案【篇2】

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)：1．能用分子、原子觀點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)；2．了解原子和分子的相似點(diǎn)、相異點(diǎn)和相互關(guān)系。3．了解原子概念及基本性質(zhì)；4．解原子的組成，了解核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系；5．了解原子的實(shí)際質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的意義，了解相對原子質(zhì)量的概念以及相對原子質(zhì)量和原子組成的關(guān)系。

能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生觀察能力，綜合分析能力和抽象思維及邏輯思維能力。

情感目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)和討論激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是作風(fēng)及探索精神，對學(xué)生進(jìn)行物質(zhì)不斷運(yùn)動和無限可分等辨證唯物主義觀點(diǎn)；認(rèn)識物質(zhì)的可分性，逐步培養(yǎng)量變引起質(zhì)變的辨證唯物主義觀點(diǎn)。

教學(xué)建議

教材分析通過上一節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生了解了分子的概念及分子的性質(zhì)，知道分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子分子是很小的，那么它是否還可以再分呢？

分子是否可分？前一章有關(guān)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的知識，為這一節(jié)的學(xué)習(xí)做了鋪墊，能順利的引導(dǎo)學(xué)生做出正確判斷--分子還可再分。

教材是以氧化汞受熱分解生成汞和氧氣的事實(shí)，導(dǎo)出氧化汞分子是由更小的粒子氧原子和汞原子構(gòu)成的，并繪出了形象的示意圖。將宏觀知識與微觀知識建立起了聯(lián)系。通過示意圖的展示，能使學(xué)生自然而然的得出原子的概念。為進(jìn)一步說明原子的真實(shí)存在，教材以形象的描述、生動的比喻、引導(dǎo)讀者去想象原子的大小和狀態(tài)，并展示了用掃描隧道顯微鏡拍攝的硅原子照片，確鑿證明原子也可以構(gòu)成物質(zhì)的事實(shí)。

原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)反應(yīng)中原子不能再分，那么用其它方法或在其它變化中是否能分呢？教材圍繞這個問題討論了原子的組成。

教法建議人的認(rèn)識過程是在實(shí)踐活動中，從具體到抽象、從感性認(rèn)識到理性認(rèn)識。有些理論性知識由于學(xué)生缺乏與之相關(guān)的感性認(rèn)識基礎(chǔ)，造成理解上的困難。在講解原子概念時，由于概念抽象學(xué)生難懂，建議教學(xué)過程（）中首先演示氧化汞受熱分解的實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生從宏觀上得到結(jié)論：加熱氧化汞能生成汞和氧氣（汞蒸汽有劇毒，實(shí)驗(yàn)可在下圖中進(jìn)行）在此基礎(chǔ)上，再采用電腦（或磁性黑板）模擬分子、原子圖象展示氧化汞受熱分解的微觀過程，結(jié)合學(xué)生的分析、討論使抽象的內(nèi)容變得具體。便于學(xué)生理解。通過微觀展示在化學(xué)反應(yīng)中分子的分與原子的合得出原子的概念，并為今后學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。如：對質(zhì)量守衡定律的學(xué)習(xí)及化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)，對有關(guān)化學(xué)反應(yīng)基本類型的學(xué)習(xí)（置換反應(yīng)、分解反應(yīng)等）能加深理解。

分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以構(gòu)成物質(zhì)。學(xué)生已經(jīng)了解了分子的性質(zhì)，那么原子有哪些性質(zhì)那呢？通過展示氧化汞受熱分解的微觀過程，結(jié)合閱讀課本、想象由學(xué)生總結(jié)分子的性質(zhì)。

至此，學(xué)生對分子、原子概念及性質(zhì)都有了了解，而且原子概念又是通過分解反應(yīng)得出的。所以有必要讓學(xué)生將分子和原子加以對比，了解二者的相似、相異和相關(guān)指處。重點(diǎn)應(yīng)放在兩者的主要區(qū)別--在化學(xué)反應(yīng)中能否再分上。對比時可以采取復(fù)習(xí)、總結(jié)、討論的方法。

最后，無論是在課內(nèi)還是課外，應(yīng)讓學(xué)生閱讀原子和分子發(fā)現(xiàn)的選學(xué)內(nèi)容，并組織相關(guān)的討論：為什么自從用原子-分子論來研究化學(xué)以后，化學(xué)才有了教快發(fā)展？使學(xué)生初步意識到，任何科學(xué)原理的創(chuàng)立都要付出艱苦的努力，學(xué)會用歷史唯物主義的觀點(diǎn)來評價科學(xué)家在科學(xué)上的貢獻(xiàn)。學(xué)習(xí)科學(xué)家的科學(xué)方法和科學(xué)態(tài)度。

關(guān)于原子結(jié)構(gòu)部分，就目前的實(shí)驗(yàn)手段及教學(xué)條件來說，還難以讓人們直接看到原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，學(xué)生缺乏作為分析原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的感官材料。因此，在教學(xué)過程（）中可以向?qū)W生介紹有關(guān)科學(xué)家研究原子結(jié)構(gòu)的小資料，用以讓學(xué)生了解科學(xué)家研究原子結(jié)構(gòu)所采用的方法，幫助學(xué)生了解原子的構(gòu)成情況。

?

教學(xué)設(shè)計示例 1

教學(xué)重點(diǎn)：原子概念的形成及原子和分子的本質(zhì)區(qū)別

教學(xué)難點(diǎn)：原子概念的形成、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

教學(xué)過程（）

第一課時

1．復(fù)習(xí)舊知識 投影：用分子的觀點(diǎn)解釋下列兩個變化1）液態(tài)水受熱變?yōu)樗魵?）硫燃燒生成二氧化硫

2．問題引入：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時有新分子產(chǎn)生，那么分子在化學(xué)變化中是如何改變的？又如何由原來的分子轉(zhuǎn)變成新分子呢？

3．演示實(shí)驗(yàn)：氧化汞受熱分解的實(shí)驗(yàn)

提出觀察要求：　1）先給木炭加熱，觀察木炭有什么變化　2）再同時給氧化汞加熱觀察： a.試管壁上有什么變化b.木炭是否燃燒說明:錐形瓶中的藥品是硫粉,硫粉是用來處理實(shí)驗(yàn)中的有毒物質(zhì)學(xué)生觀察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 （ 先給木炭加熱，木炭不能燃燒；同時給氧化汞加熱試管壁上有銀白色小液滴，木炭燃燒。）

4．講述：試管壁上的銀白色小液滴是金屬汞，在常溫下汞是金屬中唯一的一種液體物質(zhì)

5．思考：木炭為什么能燃燒？指導(dǎo)學(xué)生寫出氧化汞受熱反應(yīng)的文字表達(dá)式，（一名學(xué)生板演） 判斷反應(yīng)類型

6．設(shè)疑：從宏觀上我們已經(jīng)得到結(jié)論，加熱氧化汞能生成汞和氧氣，那么這個反應(yīng)在微觀上是怎么變化的呢？（引發(fā)學(xué)生想弄清氧化汞受熱生成汞和氧氣微觀過程的欲望）

7．多媒體展示：氧化汞受熱分解反應(yīng)的微觀示意圖 （一）

　對照畫面講解氧化汞及氧化汞分子的構(gòu)成 （氧化汞是由氧化汞分子構(gòu)成的，一個氧化汞分子是由一個氧粒子和一個汞粒子構(gòu)成的）

8．學(xué)生討論：氧化汞受熱從微觀上是怎么變化的？結(jié)合多媒體展示的畫面（二）（三）

9．匯報與交流：每組派代表發(fā)言。通過小組的分析、講解、補(bǔ)充和糾正得出：氧化汞受熱后結(jié)合在一起的氧粒子、汞粒子彼此分開，成為單個的氧粒子和汞粒子。單個的粒子不能穩(wěn)定存在重新組合，每兩個氧粒子結(jié)合在一起構(gòu)成一個氧分子，大量的`氧分子聚集成氧氣，而大量的汞粒子聚集在一起形成金屬汞

10．問題思考：在氧化汞受熱分解反應(yīng)中，氧化汞分子分解為氧粒子、汞粒子，而氧粒子、汞粒子又分解為更小的粒子了嗎？（沒有）科學(xué)上把這種在化學(xué)反應(yīng)中不能再分的粒子叫原子思考：通過剛才對氧化汞受熱反應(yīng)微觀過程的分析，你能說說什么是原子嗎？ 回答后總結(jié)并板書

板書 第二章 第一節(jié) 原子一、原子　1．概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

指導(dǎo)學(xué)生畫出概念中的重點(diǎn)詞語為了讓學(xué)生進(jìn)一步確信原子的真實(shí)存在，可用實(shí)物投影儀展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的硅原子照片。

11．問題討論：前面我們學(xué)習(xí)了分子的概念，現(xiàn)在又學(xué)習(xí)了原子的概念，請大家結(jié)合圖，討論氧化汞受熱是如何發(fā)生變化的，變化的實(shí)質(zhì)是什么？結(jié)合以下畫面討論

裂變重新組合化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：分子---→原子-------→　分子　或直接構(gòu)成　 物質(zhì)（五）

12．匯報與交流：通過交流得出氧化汞受熱反應(yīng)的變化實(shí)質(zhì)：氧化汞受熱時氧化汞分子先裂變成單個氧原子、汞原子，然后氧原子、汞原子再重新組合，每兩個氧原子結(jié)合成一個氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣，而大量的汞原子直接構(gòu)成金屬汞

13．設(shè)問：根據(jù)以上的分析、討論請同學(xué)們說出化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？

14：評價 講述：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是分子裂變成原子，原子重新組合成新的分子或直接構(gòu)成物質(zhì)（配合畫面（五）講述，同時板書化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)）　以上多媒體展示的畫面應(yīng)分步出現(xiàn)

15．設(shè)問：我們已經(jīng)知道分子的基本性質(zhì)，那么原子有哪些性質(zhì)呢？　指導(dǎo)閱讀31頁總結(jié)出原子的基本性質(zhì)

16：問題討論：原子和分子是兩種不同的粒子，對照以下表中內(nèi)容討論它們有哪些相似性，有什么本質(zhì)區(qū)別，相互間有什么關(guān)系。

?

?????? 分子

原子

相似性

本質(zhì)區(qū)別

相互關(guān)系

17．小結(jié)：師生共同小結(jié)本節(jié)知識

[板書設(shè)計] 第二章第二節(jié) 原子一．原子1． 概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子

化學(xué)教案【篇3】

教學(xué)目標(biāo)：

2、記住常見元素的化合價。

3、了解化合價的一般規(guī)律及化合價規(guī)則。

德育滲透點(diǎn)：對學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是、按規(guī)律辦事的世界觀教育。

2、記住常見元素的化合價。

1、什么是元素符號？

2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪幾種？

3、什么叫單質(zhì)？什么叫化合物？

三、導(dǎo)入新課

同學(xué)們，我們已經(jīng)知道在化學(xué)上用元素符號來表示元素，那么由元素組成的單質(zhì)和化合物怎樣表示呢？這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)單質(zhì)和化合物的表示方法——化學(xué)式（板書課題）。

下列物質(zhì)中哪些是單質(zhì)？哪些是化合物？并將其化學(xué)符號寫在相應(yīng)橫線上。

(1) 銅 (2)硫 (3)二氧化碳 (4)氧氣 (5)水 (6)氯化氫 (7)氦氣

（1）物質(zhì)的名稱能表示出物質(zhì)的組成情況嗎？

（2）表示這些物質(zhì)的化學(xué)符號能表示出物質(zhì)的組成情況嗎？

3、請以水的化學(xué)符號—H2O為例說明這種符號是通過什么來表示物質(zhì)的組成的？

（1）元素符號。

4、通過以上的分析，你能總結(jié)出什么是化學(xué)式嗎？

過渡：1、我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號，你能以Cu以為例說出元素符號表示哪些意義嗎？

2、現(xiàn)在，我們學(xué)習(xí)了化學(xué)式；那么化學(xué)式能表示哪些意義呢？

1、你看到“H2O2”最想知道什么呢？（它表示什么物質(zhì)） 我來告訴同學(xué)們，H2O2——表示雙氧水這種物質(zhì)（化學(xué)式表示的第一個意義——（1）表示一種物質(zhì)）。

2、“H2O2 ”這個化學(xué)式還能表示出什么意義呢？

（2）物質(zhì)的組成元素——H2O2是由氫氧兩種元素組成。

（3）物質(zhì)組成元素的原子個數(shù)比——H2O2表示這種物質(zhì)中氫、氧兩種元素原子個數(shù)比是1：1。

3、思考：NaCl是由什么微粒構(gòu)成的？這個化學(xué)式表示哪些意義呢？

說明：由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)，化學(xué)式不再表示物質(zhì)組成元素的原子個數(shù)比，而是離子個數(shù)比。

4、思考：H2O是由什么微粒構(gòu)成的？H2O除了能表示出上述3個意義外，還能表示哪些意義呢？

說明：由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式又叫分子式。H2O除上述3個意義外，還能表示 物質(zhì)的1個分子——一個水分子。

一個分子的構(gòu)成情況——一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。

5、討論：2H與2H2中數(shù)字2的含義，2H2這一化學(xué)符號表示什么意義呢？

6、多媒體展示化學(xué)式表示的意義。

1、多媒體展示思考1中物質(zhì)分類表，請同學(xué)們指出上述化合物分別由哪幾種元素組成？其原子個數(shù)比分別是多少？

討論：這些元素在組成這些化合物時其原子個數(shù)比是固定不變的嗎？

說明：研究表明，這些元素在組成這些化合物時其原子個數(shù)比是固定不變的。這是元素在相互化合時表現(xiàn)出來的'一種性質(zhì)。鑒于此，作了一個規(guī)定H（+1）、O（-2）、Cl（-1）、N（-3）這些數(shù)值叫化合價。

2、說明：化合價用帶有“+、-”號的數(shù)字來表示，標(biāo)注在元素符號的正上方?；蟽r只有在元素相互化合時才表現(xiàn)出來，它是元素的性質(zhì)之一。

3、問題探索：化合價的表示方法與離子符號的表示方法有什么區(qū)別？

（1）標(biāo)注位置 （2）“+、-”號的順序 （3）數(shù)字為1時是否省略

4、多媒體展示常見元素的化合價，請同學(xué)們閱讀此表，觀察一下化合價有何特點(diǎn)。

化合價的一般規(guī)律：

（1）元素的化合價有正價和負(fù)價之分，金屬元素通常只有正價；而非金屬元素一般既有正價又有負(fù)價。

（2）許多元素有變價。

5、同學(xué)怎樣來記憶化合價呢？我給同學(xué)們編了一個口訣。

請同學(xué)們一起閱讀一遍。

6、活動與探究：

請同學(xué)們計算思考1中化合物中各元素正負(fù)化合價代數(shù)和，你從中能得出什么結(jié)論？

說明：化合價只有在兩種不同的元素相互化合時才表現(xiàn)出來，單質(zhì)中元素的化合價為0。

D、在氫氣和氯化氫中氫元素的化合價均為+1價。

思考：同一化合物中同一元素一定顯示同一化合價嗎？

3、化合價規(guī)則 （1）在化合物中，各元素正負(fù)化合價代數(shù)和為零。

（2）在單質(zhì)中，元素的化合價為零。

化學(xué)教案【篇4】

3. 能用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價推求化學(xué)式。

過程與方法：1. 學(xué)習(xí)運(yùn)用活動探究的方法，主動參與到學(xué)習(xí)中去獲取知識。

2. 學(xué)習(xí)運(yùn)用練習(xí)糾錯的方法，邊自學(xué)，邊討論，形成良好的思維習(xí)慣。

情感態(tài)度與價值觀：1. 通過化學(xué)式的引入，對學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。

2. 充分培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的思維能力和計算技能。

3. 通過學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生的推斷能力。

2、化學(xué)式的表示意義：

③表示該物質(zhì)的一個分子 ④ 表示該物質(zhì)的.一個分子中有哪幾種原子，每種原子各有幾個

1. 化合價表示原子之間相互化合的數(shù)目。

2. 作為一個整體參加反應(yīng)原子集團(tuán)叫做原子團(tuán)，也叫做根。

我們已經(jīng)知道，元素可用元素符號來表示，那么，由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣表示呢？前面我們用物質(zhì)的名稱來表示，這很難確切地表示一種物質(zhì)的組成，而用化學(xué)式可以簡單明了地表示物質(zhì)的組成。本課題我們就來學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)式的知識。

化學(xué)式可以簡單明了地表示物質(zhì)分子的組成。化學(xué)式和元素符號一樣，是國際通用的，為學(xué)習(xí)和研究化學(xué)帶來了方便。那么什么是化學(xué)式呢？

學(xué)生閱讀課本P79第一段內(nèi)容，總結(jié)化學(xué)式的概念。

元素符號不僅可以表示元素，還可以表示由元素組成的物質(zhì)，這種用元素符號表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式，如水的化學(xué)式為H2O,氧氣的化學(xué)式為O2，二氧化硫的化學(xué)式為SO2.

化學(xué)式是國際通用的化學(xué)用語，書寫必須正確、規(guī)范，并要理解其含義。那么，化學(xué)式能表示什么意義呢？我們以水的化學(xué)式為例分析一下。

看書P79圖4-11， 進(jìn)行討論。并回答化學(xué)式的四個意義。

請同學(xué)們分析“CO2”的表示意義。

在明確化學(xué)式含義的基礎(chǔ)上，組織學(xué)生討論化學(xué)式中及化學(xué)式前數(shù)字的表示意義。

前面我們說過，物質(zhì)的組成是通過實(shí)驗(yàn)測定的，因此化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，而不能憑空想象，主觀臆斷，除依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫化學(xué)式外，我們還可以應(yīng)用元素化合價來推求化學(xué)式。什么是化合價？

我們知道，化合物具有固定的組成，即形成化合物的元素在固定的原子個數(shù)比，如果不是這個個數(shù)比，就不能形成穩(wěn)定的化合物，看下列表格。

通過此表格，你得到那些信息？

通過此表格可知，形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比，不同的物質(zhì)有不同的化學(xué)式，原子的個數(shù)比可能也不相同。

化學(xué)上用 ‘化合價’來表示原子之間相互化合的數(shù)目。

1.化合價表示原子之間相互化合的數(shù)目。

如何用化合價表示原子之間相互化合的數(shù)目呢？這就需要先了解相關(guān)元素的化合價及化合價規(guī)則。

化合價是根據(jù)元素的性質(zhì)規(guī)定的。

化合價規(guī)則如下：

①化合價有正負(fù)，氫為+1，氧為-2。

②金屬常顯正價。非金屬常顯負(fù)價，但與氧化合則顯正價。

③化合物中正負(fù)總價和為零。單質(zhì)中元素化合價一定為零。原子團(tuán)中元素化合價和一定不為零。

根據(jù)這些規(guī)定，我們就可推知上述幾種物質(zhì)中其它元素的化合價，下面請同學(xué)來推一下。

HCl H2O NaCl Fe2O3 中各元素的化合價。

展示下列化學(xué)式 Ca(OH)2 CaCO3 Cu(NO3)2 BaSO4 Fe(OH)3

這些化學(xué)式與前面的化學(xué)式有何不同？

1.這些化學(xué)式中元素的種類較多，不是兩種。

2. 這些化學(xué)式中有的有括號。

在這些化學(xué)式中有一些原子集團(tuán)，如OH CO3 NO3 SO4 ,這些集團(tuán)常作為一個整體參加反應(yīng)，好像一個原子一樣，我樣把這樣的原子集團(tuán)叫做原子團(tuán)，也叫做根。

2. 作為一個整體參加反應(yīng)原子集團(tuán)叫做原子團(tuán)，也叫做根。

原子團(tuán)有沒有化合價呢？

肯定有。若沒有化合價，則不能滿足化合物中元素化合價的代數(shù)和為零。

由此可見，原子團(tuán)具有一定的化合價，如OH為-1價，SO4為-2價等。請大家閱讀P81注意事項(xiàng)。

閱讀課本。

為了便于確定化合物中元素的化合價，需要注意以下幾點(diǎn)：

可見化合價是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種工具，在學(xué)習(xí)中具有重要的作用，我們必須掌握它，記住它，然后才能應(yīng)用它。

化合價數(shù)字比較枯燥，如何去記住這么多的化合價呢？我們可以采取編成口訣，把這個任務(wù)做為作業(yè)，下節(jié)課看那個小組記得以快又準(zhǔn)。

通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)我們知道，表示物質(zhì)的組成可以用化學(xué)式?；瘜W(xué)式既可以表示出該物質(zhì)中有哪幾種元素，以可以表示出該物質(zhì)的一個分子中毎個原子各有幾個?；瘜W(xué)式是通過實(shí)驗(yàn)測知的，除此以外我們還可以根據(jù)化合價來推求化學(xué)式。同時我們還知道了化合價表示原子之間相互化合的數(shù)目，一些常見元素和原子團(tuán)的化合價我們必須掌握它，把它做為一個工具應(yīng)用于我們今后的學(xué)習(xí)中。

化學(xué)教案【篇5】

葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式是：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO或把中間重復(fù)的部分合并，寫成CH2OH(CHOH)4CHO。

每個葡萄糖分子中含有5個羥基(—OH)和一個醛基(—CHO)，是一種多羥基醛，因此葡萄糖具有還原性。主要表現(xiàn)在兩個反應(yīng)上：

將葡萄糖與新制的氫氧化銅懸濁液混合加熱，葡萄糖被氧化為葡萄糖酸，氫氧化銅(+2價)則被還原生成紅色的氧化亞銅(+1價)沉淀。

CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓ + 2H2O

這個反應(yīng)的現(xiàn)象明顯，常被用來檢驗(yàn)病人的尿液中是否含有葡萄糖，以確定病人是否患有糖尿病。

反應(yīng)中，銀氨溶液里的主要成分氫氧化二氨合銀中的銀(+1價)被還原為單質(zhì)銀(0價)，葡萄糖被氧化為葡萄糖酸后再與溶液中的NH3結(jié)合生成葡萄糖酸銨。

CH2OH(CHOH)4CHO + 2Ag(NH3)2OH 2Ag↓+ CH2OH(CHOH)4COONH4 + 3NH3 + H2O

做銀鏡反應(yīng)時，為了保證能夠在試管內(nèi)壁生成光亮的銀鏡，需要注意下面幾點(diǎn)：

② 銀氨溶液現(xiàn)配現(xiàn)用。配制銀氨溶液時，要逐滴將稀氨水加入到硝酸銀溶液中，到生成的沉淀剛好完全溶液為止。氨水不要過量。

在人體內(nèi)，淀粉是在酶的催化作用下發(fā)生水解的。淀粉的水解也可以用酸做催化劑。

淀粉沒有還原性，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，因此可以用銀鏡反應(yīng)來檢驗(yàn)淀粉是否水解生成了葡萄糖。不過要注意做銀鏡反應(yīng)之前，要先向水解液中加入適量的堿中和淀粉水解時用來做催化劑的酸。

葡萄糖是人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì)，1g葡萄糖完全氧化，能放出15.6kJ的能量。

C6H6O12(s) + 6O2(g) 6CO2(g)+ 6H2O(l)

3、某淀粉平均相對分子質(zhì)量為16，可推知此種淀粉的每個分子中平均具有的葡萄糖單元是( )

解析：纖維素在人體內(nèi)不發(fā)生水解，無法被消化吸收。

解析：淀粉中每個葡萄糖單元的組成是C6H10O5，其相對質(zhì)量是162，因此相對分子質(zhì)量為162000的淀粉分子中含有1000個葡萄糖單元。

化學(xué)教案【篇6】

課程名稱：

學(xué)時數(shù)：X學(xué)時

適用專業(yè)：材料科學(xué)與工程專業(yè)

一、實(shí)驗(yàn)的目的和作用

大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是提供學(xué)生學(xué)習(xí)并掌握實(shí)驗(yàn)的基本操作、技能和方法的同時，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考及獨(dú)立工作的能力,培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度、良好的科學(xué)素養(yǎng)、科學(xué)的思維方法及綜合運(yùn)用所學(xué)知識分析問題和解決問題的能力。因此它是培養(yǎng)各類專業(yè)工程技術(shù)人才的整體知識結(jié)構(gòu)和能力結(jié)構(gòu)的重要組成部分，不僅可以使學(xué)生熟悉元素及其化合物的性質(zhì),進(jìn)一步加深大學(xué)化學(xué)基本原理和基礎(chǔ)知識的理解,還可以使學(xué)生獲得感性認(rèn)識，為今后的學(xué)習(xí)和進(jìn)行科研工作打下基礎(chǔ)。

二、實(shí)驗(yàn)具體要求

1、首先要求學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)書在課下進(jìn)行預(yù)習(xí)，設(shè)計出預(yù)習(xí)報告；

2、在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，給學(xué)生15分鐘，熟悉實(shí)驗(yàn)流程、操作方法、洗滌玻璃儀器等；

3、指導(dǎo)教師提問，并講解疑難問題、注意事項(xiàng)等；

4、實(shí)驗(yàn)基本為1人1組，學(xué)生獨(dú)立操作完成實(shí)驗(yàn)；

5、將測試數(shù)據(jù)、制備的產(chǎn)率、驗(yàn)證的性質(zhì)等記錄在設(shè)計好的預(yù)習(xí)報告中；

6、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，指導(dǎo)教師檢查原始數(shù)據(jù)、產(chǎn)率、現(xiàn)象與解釋結(jié)論等當(dāng)堂課交完成的實(shí)驗(yàn)報告。

三、本課程具體內(nèi)容、學(xué)時分配

實(shí)驗(yàn)一分析天平的使用和稱量（2學(xué)時）實(shí)驗(yàn)二多種混合離子的分離鑒定（3學(xué)時）實(shí)驗(yàn)三鋼樣中錳含量測定（3學(xué)時）

四、實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目

五、考核與報告

學(xué)生進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室，點(diǎn)名，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，學(xué)生有一份原始數(shù)據(jù)、產(chǎn)率、現(xiàn)象與解釋結(jié)論等的實(shí)驗(yàn)報告。指導(dǎo)教師根據(jù)學(xué)生回答問題、操作、原始數(shù)據(jù)記錄、產(chǎn)率、現(xiàn)象與解釋結(jié)論、實(shí)驗(yàn)紀(jì)律及作風(fēng)等方面給學(xué)生操作分與學(xué)生報告分。由于本實(shí)驗(yàn)課是大學(xué)化學(xué)課程的一部分，實(shí)驗(yàn)沒有單獨(dú)考核。

六、驗(yàn)教材與參考書

教材：基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室自編教材，參考書：

1、謝國梅等編.《分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)》，浙江大學(xué)出版社，1995.2、曹艷霞，曲寶涵等.《普通化學(xué)實(shí)驗(yàn)》，浙江大學(xué)出版社，1995.3、趙士鐸主編.《定量分析》，中國農(nóng)業(yè)科技出版社，1996.4、甘孟瑜等編.《大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》，重慶大學(xué)出版社，20035、柯以侃主編.《大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》，化學(xué)工業(yè)出版社,20xx

化學(xué)教案【篇7】

氨、銨鹽（第一課時）

[教學(xué)目標(biāo)]

1．知識目標(biāo)

（1）掌握氨氣分子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途及相互關(guān)系。

（2）掌握氨水的性質(zhì)、掌握有關(guān)氨氣溶于水的計算。

（3）了解氨水、液氨的區(qū)別，能分析氨水溶液中存在有關(guān)平衡問題。

2．能力和方法目標(biāo)

（1）通過氨水、液氨成分的比較，培養(yǎng)學(xué)生的分析、對比能力。

（2）通過氨的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途相互關(guān)系的理解，提高推理能力。

（3）通過有關(guān)計算訓(xùn)練數(shù)學(xué)計算和推理能力。

（4）通過有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、實(shí)驗(yàn)結(jié)論的分析，提高觀察能力和解釋能力。

[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]氨水跟液氨的差異。噴泉實(shí)驗(yàn)的有關(guān)計算。

[教學(xué)過程]

見課件[氨、銨鹽（一）ppt文件]

[鞏固練習(xí)]

1．完成下表，比較液氨跟氨水的差異。

液氨與氨水的比較

液氨

氨水

物質(zhì)成分

微粒種類

主要性質(zhì)

存在條件

答案：

液氨與氨水的比較

液氨

氨水

物質(zhì)成分

純凈物（非電解質(zhì)）

氨的水溶液是混合物。NH3·H2O是一種弱電解質(zhì)。

微粒種類

氨分子

氨分子、一水合氨分子、水分子、銨離子、氫氧根離子、氫離子

主要性質(zhì)

不具有堿性

氨水中的一水合氨具有堿的通性

存在條件

常溫常壓下不能存在

常溫常壓下可存在

2．氣體X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3溶液，若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生，則有關(guān)氣體X的成份的下列說法正確的是

①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有Cl2、CO2。

（A）只有①（B）只有③（C）①和③（D）②和③

答案：C。

2．關(guān)于氨水的敘述中，錯誤的是（）

（A）氨水的溶質(zhì)是NH3·H2O

（B）氨水可使酚酞指示劑變紅

（C）氨水中含三種分子和三種離子

（D）氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液密度越小

答案：A。

3．由三種相同體積氣體組成的混合氣，依次通過足量的下列4種試劑：飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅和過氧化鈉后，氣體體積減小一半（氣體體積均在相同條件下測定且溫度高于水的沸點(diǎn)），這種混合氣體的合理組成是（）

（A）NH3、CO、NO（B）HCl、H2、N2（C）HCl、CO2、CO（D）SO2、N2、CH4

答案：C。

4．在下列變化中，吸收能量的是（）。

（A）氨氣液化為液氨（B）磷與氧氣化合成五氧化二磷

（C）液氨汽化為氨氣（D）氨在催化劑存在的情況下與氧氣反應(yīng)

答案：C。

5．如下圖所示，燒瓶內(nèi)已充滿某氣體X，氣體體積為1000mL（273K，101325Pa），燒杯中盛滿水，直導(dǎo)管長L＝60cm，導(dǎo)管進(jìn)入燒杯中水面下12cm，氣體的溶解度在273K時為1∶40（1體積水能溶解101325Pa下氣體40體積）。實(shí)驗(yàn)開始，膠頭滴管先向燒瓶中注入1mL水。

（1）通過計算確定能否看到噴泉現(xiàn)象。（假設(shè)壓強(qiáng)的微小變化對氣體溶解度的影響忽略不計。）

（2）如不能看到，則可改變進(jìn)入燒杯的導(dǎo)管的長度，問導(dǎo)管進(jìn)入燒杯的長度為多少時，恰好能形成噴泉？

（3）如不能看到，則膠頭滴管中共滴入多少毫升水恰好能形成噴泉？

答案：（1）不能。（2）8cm。（3）1.2mL。

化學(xué)教案【篇8】

作為老師想要把一節(jié)課上好，那么就需要課前做相關(guān)規(guī)劃，那就是教案，一起來看看我們的化學(xué)老師是如何做自己的教案的？

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)：

1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。

2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。

能力目標(biāo)：

1．培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。

2．利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。

情感目標(biāo)：

通過對實(shí)驗(yàn)的分析研究，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問題—實(shí)驗(yàn)—分析—結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問題的能力。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對從量的角度去認(rèn)識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實(shí)驗(yàn)［實(shí)驗(yàn)7－2］、［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。

1．通過［實(shí)驗(yàn)7－2］，學(xué)生應(yīng)該了解：

（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。

（2）當(dāng)這兩個條件不變時，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認(rèn)識之后，就能比較容易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。

如何教學(xué)生判斷是否達(dá)到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達(dá)飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。

［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］通過分析可以得到下列關(guān)系：對于大多數(shù)溶液來說：

（1）說明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”。

（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。

（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。

2．為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。

通過［實(shí)驗(yàn)7－5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關(guān)。

教學(xué)建議

（1）邊實(shí)驗(yàn)、邊分析、過討論、充分調(diào)動學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

（2）教師演示實(shí)驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。

教學(xué)設(shè)計方案

重點(diǎn)：

（1）建立飽和溶液的概念。

（2）分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關(guān)系和區(qū)別。

難點(diǎn)：

利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。

教學(xué)過程：

通過前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了溶液。為了對溶液進(jìn)行更深一步的研究，就需要將溶液作以分類：

1．飽和溶液與不飽和溶液

演示［實(shí)驗(yàn)7－2］在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。

［教師活動］ 提問：在實(shí)驗(yàn)演示過程中，溶液的溫度是否改變？水的量是否改變？這個實(shí)驗(yàn)說明了什么？

［目的：為學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)提供了一定的方向，有利于學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果。］

［教師活動］演示［實(shí)驗(yàn)7－2］：在各盛有10毫升水的試管中；分別緩慢加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。

［學(xué)生活動］觀察實(shí)驗(yàn)并回答以上提出的問題。

［結(jié)論］

飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。

不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。

［教師活動］提問：在提到飽和溶液和不飽和溶液時，為什么一定要指明‘“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？

［學(xué)生活動］學(xué)生動手做［實(shí)驗(yàn)7－3］。［實(shí)驗(yàn)7－4］，并思考以上問題。

［目的：培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)解決問題的能力。］

［學(xué)生活動］分析討論并總結(jié)該實(shí)驗(yàn)。

［教師活動］參與討論并答疑，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。

［結(jié)論］

（1）只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。（2）

（3）當(dāng)溫度確定、溶劑量確定時，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的最大值。

［目的：加深學(xué)生對概念的理解，為下一節(jié)溶解度概念的建立做好鋪墊。］

［教師活動］說明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，溶液常常習(xí)慣被分為濃溶液和稀溶液。

2．飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系

［教師活動］演示［實(shí)驗(yàn)7－5］：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并觀察現(xiàn)象。

［學(xué)生活動］觀察實(shí)驗(yàn)及所列數(shù)據(jù)，試判斷正誤。

［目的：培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。］

（投影）提供數(shù)據(jù)：

20℃時，在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量：

硝酸銨：192克 碳酸鈣：0.0013克 食鹽：36克 氫氧化鈣：0.17克

判斷：（1）在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

（2）飽和溶液是濃溶液。

［教師活動］引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。

［結(jié)論］飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必然的聯(lián)系，不過對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。

［教師活動］指導(dǎo)閱讀教材第134頁：如何確定某溶液是飽和溶液？

（四）總結(jié)、擴(kuò)展

（1）溶液：在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。

不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。

（2）擴(kuò)展練習(xí)：試判斷：

①同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

②在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質(zhì)量不變，則該溶液是飽和溶液。

③同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。

④一定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不改變，則無法使不飽和溶液變成飽和溶液。

⑤一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續(xù)溶解硝酸鉀。

⑥兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。

化學(xué)教案【篇9】

教材分析：

本節(jié)教材包括硫酸和硫酸根離子的檢驗(yàn)兩部分。硫酸是在初中學(xué)過稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上討論濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)和硫酸的用途。濃硫酸的特性主要介紹濃硫酸的吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。教學(xué)中特別強(qiáng)調(diào)濃硫酸的吸水性與脫水性的不同，通過實(shí)驗(yàn)對濃硫酸的還原產(chǎn)物進(jìn)行有效檢驗(yàn)。在介紹硫酸的用途時，教給學(xué)生讀圖方法，認(rèn)識性質(zhì)與用途的關(guān)系。關(guān)于硫酸根離子的檢驗(yàn)，在已有的離子反應(yīng)、稀硫酸檢驗(yàn)及氯離子檢驗(yàn)知識為基礎(chǔ)，學(xué)會硫酸根離子檢驗(yàn)的一般原理及方法。

教學(xué)目的與要求：

1．使學(xué)生掌握濃硫酸的性質(zhì)；

2．使學(xué)生了解硫酸的用途；

3．使學(xué)生掌握檢驗(yàn)硫酸根離子的原理和方法。

教學(xué)重點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)和硫酸根離子的檢驗(yàn)

教學(xué)難點(diǎn)：濃硫酸的氧化性

教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)法、講述法、比較發(fā)現(xiàn)法、例舉法

教學(xué)用具：實(shí)驗(yàn)用品

課型：新課

課時：2

教學(xué)內(nèi)容：

第一課時

新課的準(zhǔn)備：

復(fù)習(xí)稀硫酸的性質(zhì)，指出具有硫酸的一切通性。引出課題。

新課進(jìn)行：

第三節(jié)硫酸

一、硫酸

比較：純硫酸、濃硫酸、稀硫酸

發(fā)現(xiàn)：純硫酸中只有硫酸分子，濃硫酸中為水合硫酸分子，稀硫酸中有氫離子及硫酸根離子。（重點(diǎn)學(xué)習(xí)濃硫酸）

1、純硫酸的物理性質(zhì)

無色油狀液體，常見的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，沸點(diǎn)為338℃，高沸點(diǎn)難揮發(fā)性。

說明：濃硫酸的稀釋方法。

2、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)

濃硫酸具有吸水性、脫水性和氧化性

⑴硫酸的吸水性

三種形式：①與水任意比例混溶，溶于水劇烈放熱；②吸收氣體中水蒸氣干燥劑，不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫、氨氣；③與結(jié)晶水合物反應(yīng)。

【實(shí)驗(yàn)】濃硫酸與膽礬反應(yīng)，由膽礬藍(lán)色變?yōu)榧t色說明吸水性。

⑵硫酸的脫水性——炭化（變黑）

【實(shí)驗(yàn)6-3】潮濕的紙屑、棉花、木屑中分別滴入幾滴濃硫酸。

【實(shí)驗(yàn)6-4】蔗糖（加幾滴水）中加入濃硫酸。

結(jié)論：這幾種有機(jī)物均變黑，濃硫酸具有脫水性。

強(qiáng)調(diào)：①C12H22O1112C＋11H2O；

②吸水性與脫水性的根本區(qū)別；

③濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，沾上皮膚如何處理？

⑶硫酸的強(qiáng)氧化性

說明：稀硫酸與銅、木炭均不反應(yīng)，與濃硫酸反應(yīng)不反應(yīng)呢？

【實(shí)驗(yàn)6-5】濃硫酸與銅反應(yīng)，要求學(xué)生注意反應(yīng)現(xiàn)象，分析反應(yīng)產(chǎn)物存在的依據(jù)。

化學(xué)方程式：Cu＋2H2SO4=CuSO4＋SO2↑＋2H2O

強(qiáng)調(diào)：硫酸所起的作用（氧化劑與酸的作用）。

敘述：濃硫酸也與木炭反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：

C＋2H2SO4=CO2＋2SO2↑＋2H2O

強(qiáng)調(diào)：鈍化現(xiàn)象及有關(guān)應(yīng)用（分別舉Al、Fe、Pt、Au，說明不同）。

3、濃硫酸的用途，指導(dǎo)學(xué)生讀135頁圖示，說明硫酸的用途。

新課的延伸：

1、足量的銅與50ml18mol/L硫酸在加熱條件下反應(yīng)，反應(yīng)停止后，被還原的硫酸為

（A）0.45mol（B）o.45～0.9mol（C）0.9mol（D）＜0.45mol

2、設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)碳與硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物的方法。

教學(xué)小結(jié)：

濃硫酸具有高沸點(diǎn)難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。

作業(yè)：P137二、

課后小結(jié)：

第二課時

新課的準(zhǔn)備：

1、回答：濃硫酸的特性：高沸點(diǎn)難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性，比較吸水性與脫水性的不同？

2、濃硫酸與銅反應(yīng)時，起氧化劑與酸作用的硫酸物質(zhì)的量比為多少？氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為多少？

3、濃硫酸與碳反應(yīng)時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為多少？

4、提問：檢驗(yàn)Cl－方法。

新課進(jìn)行：

二、硫酸根離子的檢驗(yàn)

設(shè)問：硫酸與硫酸鹽溶于水時都會產(chǎn)生硫酸根離子，與鋇離子可以發(fā)生反應(yīng)，能否利用這個反應(yīng)來檢驗(yàn)硫酸根離子呢？

【實(shí)驗(yàn)6-6】要求學(xué)生注意比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？

稀硫酸白色沉淀沉淀不溶解

三支試管Na2SO4白色沉淀沉淀不溶解

Na2CO3白色沉淀沉淀溶解

按課本要求，填寫表6-2

加入BaCl2溶液、加入鹽酸或稀硝酸、稀硫酸

現(xiàn)象：

化學(xué)方程式：Na2SO4

現(xiàn)象：

化學(xué)方程式：Na2CO3

現(xiàn)象：

化學(xué)方程式：

強(qiáng)調(diào)：①BaSO4不溶于水，也不溶于酸；

②檢驗(yàn)SO42－的方法，可溶性鋇鹽＋稀鹽酸或稀硫酸。

化學(xué)反應(yīng)方程式：

H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl

Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl

Naa2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl

BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O

說明：實(shí)驗(yàn)室通常用先酸化再加入可溶性鋇鹽的方法來檢驗(yàn)硫酸根離子的存在。

討論題：如何用實(shí)驗(yàn)方法鑒別NaCl、Na2SO4、NaNO3與Na2CO3溶液？

介紹選學(xué)內(nèi)容：

硫酸鈣CaSO4·2H2O2CaSO4·H2O，石膏繃帶、調(diào)節(jié)水泥凝固時間；

硫酸鋇不溶于水、不溶于酸、不被X射線穿透，“鋇餐”、白色顏料。

新課的延伸：

檢驗(yàn)硫酸根離子的方法有以下多種選擇，哪些是可行的？

①稀硝酸＋硝酸鋇溶液②稀鹽酸＋硝酸鋇溶液

③稀硝酸＋氯化鋇溶液④稀鹽酸＋氯化鋇溶液

⑤硝酸鋇溶液＋稀硝酸⑥氯化鋇溶液＋稀硝酸

⑦硝酸鋇溶液＋稀鹽酸⑧氯化鋇溶液＋稀鹽酸

教學(xué)小結(jié)：

①硫酸根離子檢驗(yàn)的一般方法；

②硫酸根離子檢驗(yàn)的化學(xué)原理。

作業(yè)：P137一、課堂鞏固

三、四作業(yè)：

課后小結(jié)：

初三數(shù)學(xué)課件教案精選(5篇)

幼兒教師教育網(wǎng)編輯特別從網(wǎng)絡(luò)上整理了初三數(shù)學(xué)課件教案，我們后續(xù)還將不斷提供這方面的內(nèi)容。老師職責(zé)的一部分是要弄自己的教案課件，又到了老師開始寫教案課件的時候了。?設(shè)計精良的教案和課件能夠提高課堂教學(xué)的質(zhì)量。

初三數(shù)學(xué)課件教案 篇1

一、教學(xué)目標(biāo)

1、理解二元一次方程及二元一次方程的解的概念；

2、學(xué)會求出某二元一次方程的幾個解和檢驗(yàn)?zāi)硨?shù)值是否為二元一次方程的解；

3、學(xué)會把二元一次方程中的一個未知數(shù)用另一個未知數(shù)的一次式來表示；

4、在解決問題的＇過程中，滲透類比的思想方法，并滲透德育教育。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：二元一次方程的意義及二元一次方程的解的概念。

難點(diǎn)：把一個二元一次方程變形成用關(guān)于一個未知數(shù)的代數(shù)式表示另一個未知數(shù)的形式，其實(shí)質(zhì)是解一個含有字母系數(shù)的方程。

三、教學(xué)方法與教學(xué)手段

通過與一元一次方程的比較，加強(qiáng)學(xué)生的類比的思想方法；通過“合作學(xué)習(xí)”，使學(xué)生認(rèn)識數(shù)學(xué)是根據(jù)實(shí)際的需要而產(chǎn)生發(fā)展的觀點(diǎn)。

四、教學(xué)過程

1、情景導(dǎo)入：

新聞鏈接：x70歲以上老人可領(lǐng)取生活補(bǔ)助。

得到方程：80a+150b=902880、

2、新課教學(xué)：

引導(dǎo)學(xué)生觀察方程80a+150b=902880與一元一次方程有異同？

得出二元一次方程的概念：含有兩個未知數(shù)，并且所含未知數(shù)的項(xiàng)的次數(shù)都是1次的方程叫做二元一次方程。

做一做：

（1）根據(jù)題意列出方程：

①小明去看望奶奶，買了5kg蘋果和3kg梨共花去23元，分別求蘋果和梨的單價、設(shè)蘋果的單價x元/kg，梨的單價y元/kg；

②在高速公路上，一輛轎車行駛2時的路程比一輛卡車行駛3時的路程還多20千米，如果設(shè)轎車的速度是a千米/小時，卡車的速度是b千米/小時，可得方程：

（2）課本P80練習(xí)2、判定哪些式子是二元一次方程方程。

合作學(xué)習(xí)：

活動背景愛心滿人間——記求是中學(xué)“學(xué)雷鋒、關(guān)愛老人”志愿者活動。

問題：參加活動的36名志愿者，分為勞動組和文藝組，其中勞動組每組3人，文藝組每組6人、團(tuán)支書擬安排8個勞動組，2個文藝組，單從人數(shù)上考慮，此方案是否可行？為什么？把x=8，y=2代入二元一次方程3x+6y=36，看看左右兩邊有沒有相等？由學(xué)生檢驗(yàn)得出代入方程后，能使方程兩邊相等、得出二元一次方程的解的概念：使二元一次方程兩邊的值相等的一對未知數(shù)的值叫做二元一次方程的一個解。

并提出注意二元一次方程解的書寫方法。

3、合作學(xué)習(xí)：

給定方程x+2y=8，男同學(xué)給出y（x取絕對值小于10的整數(shù)）的值，女同學(xué)馬上給出對應(yīng)的x的值；接下來男女同學(xué)互換、（比一比哪位同學(xué)反應(yīng)快）請算的最快最準(zhǔn)確的同學(xué)講他的計算方法、提問：給出x的值，計算y的值時，y的系數(shù)為多少時，計算y最為簡便？

出示例題：已知二元一次方程x+2y=8。

（1）用關(guān)于y的代數(shù)式表示x；

（2）用關(guān)于x的代數(shù)式表示y；

（3）求當(dāng)x=2，0，—3時，對應(yīng)的y的值，并寫出方程x+2y=8的三個解。

（當(dāng)用含x的一次式來表示y后，再請同學(xué)做游戲，讓同學(xué)體會一下計算的速度是否要快）

4、課堂練習(xí)：

（1）已知：5xm—2yn=4是二元一次方程，則m+n=；

（2）二元一次方程2x—y=3中，方程可變形為y=當(dāng)x=2時，y=；

5、你能解決嗎？

小紅到郵局給遠(yuǎn)在農(nóng)村的爺爺寄掛號信，需要郵資3元8角、小紅有票額為6角和8角的郵票若干張，問各需要多少張這兩種面額的郵票？說說你的方案。

6、課堂小結(jié)：

（1）二元一次方程的意義及二元一次方程的解的概念（注意書寫格式）；

（2）二元一次方程解的不定性和相關(guān)性；

（3）會把二元一次方程化為用一個未知數(shù)的代數(shù)式表示另一個未知數(shù)的形式。

7、布置作業(yè)。

初三數(shù)學(xué)課件教案 篇2

第1章反比例函數(shù)

1.1反比例函數(shù)

教學(xué)目標(biāo)

【知識與技能】

理解反比例函數(shù)的概念，根據(jù)實(shí)際問題能列出反比例函數(shù)關(guān)系式。

【過程與方法】

經(jīng)歷從實(shí)際問題抽象出反比例函數(shù)的探索過程，發(fā)展學(xué)生的抽象思維能力。

【情感態(tài)度】

培養(yǎng)觀察、推理、分析能力，體會由實(shí)際問題轉(zhuǎn)化為數(shù)學(xué)模型，認(rèn)識反比例函數(shù)的應(yīng)用價值。

【教學(xué)重點(diǎn)】

理解反比例函數(shù)的概念，能根據(jù)已知條件寫出函數(shù)解析式。

【教學(xué)難點(diǎn)】

能根據(jù)實(shí)際問題中的條件確定反比例函數(shù)的解析式，體會函數(shù)的模型思想。

教學(xué)過程

一、情景導(dǎo)入，初步認(rèn)知

1、復(fù)習(xí)小學(xué)已學(xué)過的反比例關(guān)系，例如：

(1)當(dāng)路程s一定，時間t與速度v成反比例，即vt=s(s是常數(shù))

(2)當(dāng)矩形面積一定時，長a和寬b成反比例，即ab=S(S是常數(shù))

2、電流I、電阻R、電壓U之間滿足關(guān)系式U=IR，當(dāng)U=220V時，請你用含R的代數(shù)式表示I嗎?

【教學(xué)說明】對相關(guān)知識的復(fù)習(xí)，為本節(jié)課的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

二、思考探究，獲取新知

探究1：反比例函數(shù)的概念

(1)一群選手在進(jìn)行全程為3000米的_比賽時，各選手的平均速度v(m/s)與所用時間t(s)之間有怎樣的關(guān)系?并寫出它們之間的關(guān)系式。

(2)利用(1)的關(guān)系式完成下表：

(3)隨著時間t的變化，平均速度v發(fā)生了怎樣的變化?

(4)平均速度v是所用時間t的函數(shù)嗎?為什么?

(5)觀察上述函數(shù)解析式，與前面學(xué)的一次函數(shù)有什么不同?這種函數(shù)有什么特點(diǎn)?

【歸納結(jié)論】一般地，如果兩個變量x,y之間可以表示成y=(k為常數(shù)且k≠0)的形式，那么稱y是x的反比例函數(shù)。其中x是自變量，常數(shù)k稱為反比例函數(shù)的比例系數(shù)。

【教學(xué)說明】先讓學(xué)生進(jìn)行小組合作交流，再進(jìn)行全班性的問答或交流。學(xué)生用自己的語言說明兩個變量間的關(guān)系為什么可以看作函數(shù)，了解所討論的函數(shù)的表達(dá)形式。探究2：反比例函數(shù)的自變量的取值范圍思考：在上面的問題中，對于反比例函數(shù)v=3000/t，其中自變量t可以取哪些值呢?分析：反比例函數(shù)的自變量的取值范圍是所有非零實(shí)數(shù)，但是在實(shí)際問題中，應(yīng)該根據(jù)具體情況來確定該反比例函數(shù)的自變量取值范圍。由于t代表的是時間，且時間不能為負(fù)數(shù)，所有t的取值范圍為t>0.

【教學(xué)說明】教師組織學(xué)生討論，提問學(xué)生，師生互動。

三、運(yùn)用新知，深化理解

1、見教材P3例題。

2、下列函數(shù)關(guān)系中，哪些是反比例函數(shù)?

(1)已知平行四邊形的面積是12cm2，它的一邊是acm，這邊上的高是hcm，則a與h的函數(shù)關(guān)系;

(2)壓強(qiáng)p一定時，壓力F與受力面積S的關(guān)系;

(3)功是常數(shù)W時，力F與物體在力的方向上通過的距離s的函數(shù)關(guān)系。

(4)某鄉(xiāng)糧食總產(chǎn)量為m噸，那么該鄉(xiāng)每人平均擁有糧食y(噸)與該鄉(xiāng)人口數(shù)x的函數(shù)關(guān)系式。

分析：確定函數(shù)是否為反比例函數(shù)，就是看它們的解析式經(jīng)過整理后是否符合y=(k是常數(shù)，k≠0)。所以此題必須先寫出函數(shù)解析式，后解答。

解：

(1)a=12/h，是反比例函數(shù);

(2)F=pS，是正比例函數(shù);

(3)F=W/s，是反比例函數(shù);

(4)y=m/x，是反比例函數(shù)。

3、當(dāng)m為何值時，函數(shù)y=是反比例函數(shù)，并求出其函數(shù)解析式。分析：由反比例函數(shù)的定義易求出m的值。解：由反比例函數(shù)的定義可知：2m-2=1，m=3/2.所以反比例函數(shù)的解析式為y=。

4、當(dāng)質(zhì)量一定時，二氧化碳的體積V與密度ρ成反比例。且V=5m3時，ρ=1.98kg/m3

(1)求p與V的函數(shù)關(guān)系式，并指出自變量的取值范圍。

(2)求V=9m3時，二氧化碳的密度。

解：略

5、已知y=y1+y2，y1與x成正比例，y2與x2成反比例，且x=2與x=3時，y的值都等于19.求y與x間的函數(shù)關(guān)系式。

分析：y1與x成正比例，則y1=k1x，y2與x2成反比例，則y2=k2x2，又由y=y1+y2，可知，y=k1x+k2x2，只要求出k1和k2即可求出y與x間的函數(shù)關(guān)系式。

解：因?yàn)閥1與x成正比例，所以y1=k1x;因?yàn)閥2與x2成反比例，所以y2=，而y=y1+y2，所以y=k1x+，當(dāng)x=2與x=3時，y的值都等于19.

【教學(xué)說明】加深對反比例函數(shù)概念的理解，及掌握如何求反比例函數(shù)的解析式。

四、師生互動、課堂小結(jié)

先小組內(nèi)交流收獲和感想，而后以小組為單位派代表進(jìn)行總結(jié)。教師作以補(bǔ)充。

課后作業(yè)

布置作業(yè)：教材“習(xí)題1.1”中第1、3、5題。

初三數(shù)學(xué)課件教案 篇3

活動目的：

1、使學(xué)生能結(jié)合具體內(nèi)容初步了解小數(shù)的含義，會認(rèn)、讀、寫小數(shù)部分不超過兩位的小數(shù)。

2、使學(xué)生能結(jié)合具體內(nèi)容比較一位、兩位小數(shù)的大小。

3、使學(xué)生會計算一位小數(shù)的加減法。

教材說明

1、本單元的內(nèi)容結(jié)構(gòu)及其地位作用。

本單元的內(nèi)容主要包括認(rèn)識小數(shù)和簡單的小數(shù)加減法兩部分。

這部分內(nèi)容結(jié)構(gòu)如下：

這部分內(nèi)容的教與學(xué)，是在學(xué)生認(rèn)識了萬以內(nèi)的數(shù)，會計算三位數(shù)的加減法，初步認(rèn)識了分?jǐn)?shù)，會計算簡單的同分母分?jǐn)?shù)加減法，并且學(xué)習(xí)了常用計量單位的基礎(chǔ)上進(jìn)行的。學(xué)習(xí)這部分內(nèi)容既可以在實(shí)際生活中應(yīng)用，又能為今后系統(tǒng)地學(xué)習(xí)小數(shù)打下初步基礎(chǔ)。

2、教材編寫特點(diǎn)。

（1）聯(lián)系兒童的生活認(rèn)識小數(shù)。

小數(shù)在現(xiàn)實(shí)生活中有著廣泛的應(yīng)用，即便是兒童，也經(jīng)常會接觸到一些小數(shù)。教材充分利用了小數(shù)與日常生活的密切聯(lián)系，創(chuàng)設(shè)了較為豐富的，貼近兒童生活實(shí)際的情境，讓學(xué)生在熟悉的情境中感悟小數(shù)的含義，比較小數(shù)的大小，學(xué)習(xí)小數(shù)的加減計算。可以說，本單元的每一個知識點(diǎn)，都充滿了生活的氣息。

（2）以元、角、分等常用計量單位的知識作為學(xué)習(xí)小數(shù)的形象支撐。

為了適應(yīng)兒童的年齡特征，使學(xué)生易于接受，本單元的小數(shù)都結(jié)合元、角、分或常用的長度、質(zhì)量單位出現(xiàn)，以便于學(xué)生聯(lián)系實(shí)際，來初步認(rèn)識小數(shù)的含義，進(jìn)行小數(shù)大小比較和學(xué)習(xí)小數(shù)加減法。到以后系統(tǒng)學(xué)習(xí)小數(shù)時，再作抽象。

（3）引導(dǎo)學(xué)生探究簡單的小數(shù)加減法。

小數(shù)加減法的算理和算法與整數(shù)加減法聯(lián)系緊密，這是教師引導(dǎo)學(xué)生探究小數(shù)加減法的有利條件。據(jù)此，教材創(chuàng)設(shè)的問題情境（文具商店一角）具有一定的開放性，學(xué)生可以看圖提出很多小數(shù)加減計算的問題，一般學(xué)生都能運(yùn)用原有知識，嘗試計算，得出答案。

教學(xué)建議

1、調(diào)動學(xué)生的生活經(jīng)歷和已有知識，促進(jìn)知識經(jīng)驗(yàn)的遷移。

初三數(shù)學(xué)課件教案 篇4

教學(xué)目標(biāo)：

知識目標(biāo)1.經(jīng)歷探索圓的中心對稱性和旋轉(zhuǎn)不變性的過程；.

2.理解圓心角的概念，并掌握圓心角定理。

3.理解“弧的度數(shù)等于它所對的圓心角的度數(shù)”這一性質(zhì)。

能力目標(biāo)體驗(yàn)利用旋轉(zhuǎn)變換來研究圓的性質(zhì)的思想方法，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生觀察、猜想、證明及應(yīng)用新知解決問題的能力。

情感目標(biāo)用生活的實(shí)例激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)的濃厚興趣，體驗(yàn)數(shù)學(xué)與生活的密切聯(lián)系，堅定學(xué)好數(shù)學(xué)的信心，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生尊重知識、尊重科學(xué)，熱愛生活的積極心態(tài)。

教學(xué)重點(diǎn)：圓心角定理

教學(xué)難點(diǎn)：根據(jù)圓的旋轉(zhuǎn)不變性推導(dǎo)出圓心角定理

教學(xué)過程：

一、設(shè)疑引新

你可曾想過：水杯的蓋子為什么做成圓形？利用了圓的什么性質(zhì)？

前面我們已經(jīng)探究了圓的軸對稱性，利用這一性質(zhì)我們得到了垂徑定理及逆定理，它幫助解決了圓的許多問題，那么圓還有哪些性質(zhì)呢？

二、探究新知

1、圓繞圓心旋轉(zhuǎn)180°后，仍與原來的圓重合——圓是中心對稱圖形，圓心是對稱中心。

2、圓繞圓心旋轉(zhuǎn)任意一個角度后，仍與原來的圓重合——圓的旋轉(zhuǎn)不變性。集體備課3.1《圓心角》解決課前疑問。

3、頂點(diǎn)在圓心的角叫圓心角。如圖，集體備課3.1《圓心角》就是一個圓心角。判別下列各圖中的角是不是圓心角，并說明理由。

4、探究圓心角定理：

集體備課3.1《圓心角》（1）實(shí)驗(yàn)操作：設(shè)集體備課3.1《圓心角》，把∠COD連同集體備課3.1《圓心角》、弦CD繞圓心O旋轉(zhuǎn)，使OA與OC重合，結(jié)果發(fā)現(xiàn)OB與OD重合，弦AB與弦CD重合，集體備課3.1《圓心角》和集體備課3.1《圓心角》重合。

（2）讓學(xué)生猜想結(jié)論，并證明。

（3）同圓變等圓，結(jié)論成立。

5、圓心角定理：

在同圓或等圓中，相等的圓心角所對的弧相等，所對的弦相等，所對弦的弦心距相等（補(bǔ)充）。

幾何表述：∵∠AOB=∠COD∴集體備課3.1《圓心角》=集體備課3.1《圓心角》，AB=CD，OE=OF

分析定理：。去掉“在同圓或等圓中”定理還成立嗎？

反例：兩個同心圓，顯然弦AB與弦CD不相等，集體備課3.1《圓心角》與集體備課3.1《圓心角》不相等。

集體備課3.1《圓心角》提醒學(xué)生注意：定理的成立必須有大前提“在同圓或等圓中”。

6、應(yīng)用新知：

例已知：如圖，∠1=∠2.求證：集體備課3.1《圓心角》

【變式】已知：如圖，∠1=∠2.

求證：AC=BD.，∠OBC=35°，

求弧AB的度數(shù)和弧BC的度數(shù)。

9、拓展提高：

集體備課3.1《圓心角》三、課堂小結(jié)

通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你對圓有哪些新的認(rèn)識？

1.圓是中心對稱圖形，圓具有旋轉(zhuǎn)不變性。

2.、圓心角定理：

在同圓或等圓中，相等的圓心角所對的弧相等，所對的弦相等，所對弦的弦心距相等

3、弧的度數(shù)：

1?的圓心角所對的弧叫做1?的弧。

弧的度數(shù)等于它所對的圓心角的度數(shù)。

四、作業(yè)布置

作業(yè)本3.3.1節(jié)

7、再探新知：你能將⊙Ｏ二等分嗎？

用直尺和圓規(guī)你能把⊙Ｏ四等分嗎？

你能將任意一個圓六等分嗎？

若按剛才這種方法把一個圓分成360份，則每一份的'圓心角的度數(shù)是1?，因?yàn)橄嗟鹊膱A心角所對的弧相等，所以每一份的圓心角所對的弧也相等。

我們把1?的圓心角所對的弧叫做1?的弧?；〉亩葦?shù)等于它所對的圓心角的度數(shù)。

集體備課3.1《圓心角》寫法：若∠COD=80°，則CD的度數(shù)是80°

注：不可寫成集體備課3.1《圓心角》=∠COD=80°，但可寫成集體備課3.1《圓心角》=m∠COD=80°

8、鞏固新知：如圖：已知在⊙O中，∠AOB=45°

初三數(shù)學(xué)課件教案 篇5

教學(xué)目標(biāo)：

1、進(jìn)一步掌握推理證明的方法，發(fā)展演繹推理能力。

2、了解勾股定理及其逆定理的證明方未能，能夠證明直角三角形全等的“HL”判定定理。

3、結(jié)合具體例子了解逆命題的概念，會識別兩個互逆命題，知道原命題成立其逆命題不一定成立。

教學(xué)過程：

引入：我們曾經(jīng)利用數(shù)方格和割補(bǔ)圖形的方未能得到了勾股定理。實(shí)際上，利用公理及其推導(dǎo)出的定理，我們能夠證明勾股定理。

定理：直角三角形兩條直角邊的平方和等于斜邊的平方。

如圖，在△ABC中，∠C=90°，BC=a，AC=b，AB=c，

延長CB至點(diǎn)D，使BD=b，作∠EBD=∠A，并取BE=c，連接ED、AE，則△ABC≌△BED。

∴∠BDE=90°，ED=a（全等三角形的對應(yīng)角相等，對應(yīng)邊相等）。

∴四邊形ACDE是直角梯形。

∴S梯形ACDE=(a+b)(a-b)=(a+b)2

∴∠ABE=180°-∠ABC-∠EBD=180°-90°=90°

AB=BE

∴S△ABC=c2

∵S梯形ACDE=S△ABE+S△ABC+S△BED,

∴(a+b)2=c2+ab+ab即a2+ab+b2=c2+ab+ab

∴a2+b2=c2

反過來，在一個三角形中，當(dāng)兩邊的平方和等于第三邊的平方時，我們曾用度量的方法得出“這個三角形是直角三角形”的結(jié)論，你能證明這個結(jié)論嗎？

已知：如圖，在△ABC，AB2+AC2=BC2，求證：△ABC是直角三角形。

證明：作出Rt△A’B’C’，使∠A=90°，A’B’=AB，A’C’=AC，則

A’B’2+A’C’2=B’C’2（勾股定理）

∵AB2+AC2=BC2，A’B’=AB，A’C’=AC，

∴BC2=B’C’2

∴BC=B’C’

∴△ABC≌△A’B’C’(SSS)

∴∠A=∠A’=90°(全等三角形的對應(yīng)角相等)

因此，△ABC是直角三角形。

定理：如果三角形兩邊的平方和等于第三邊的平方，那么這個三角形是直角三角形。

在兩個命題中，如果一個命題的條件和結(jié)論分別是另一個命題的結(jié)論和條件，那么這兩個命題稱為另一個命題的互逆命題，其中一個命題稱為另一個命題的逆命題。

一個命題是真命題，它的逆命題卻不一定是真命題。如果一個定理的逆命題經(jīng)過證明是真命題，那么它也是一個定理。這兩個定理稱為互逆定理，其中一個定理稱為另一個定理的逆定理。

高中化學(xué)教案

一般給學(xué)生們上課之前，老師就早早地準(zhǔn)備好了教案課件，因此就需要老師自己花點(diǎn)時間去寫。教案是教學(xué)技巧的重要總結(jié)，網(wǎng)上有哪些值得推薦的優(yōu)秀教案課件？“高中化學(xué)教案”是幼兒教師教育網(wǎng)為您整理的與您需求相關(guān)的一些信息，建議您將本網(wǎng)頁的網(wǎng)址收藏下來以便日后訪問！

高中化學(xué)教案(篇1)

高中化學(xué)知識點(diǎn)梳理為范文網(wǎng)的會員投稿推薦，但愿對你的學(xué)習(xí)工作帶來幫助。

有機(jī)物的溶解性

(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。

(3)具有特殊溶解性的：

①乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機(jī)物，又能溶解許多有機(jī)物，所以常用乙醇

來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑，使參加反應(yīng)的有機(jī)物和無機(jī)物均能溶解，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率。例如，在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)限度。

②苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機(jī)溶劑，當(dāng)溫度高高中化學(xué)選修5于65℃時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因?yàn)樯闪艘兹苄缘拟c鹽。

③乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應(yīng)吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解吸收揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。

④有的淀粉、蛋白質(zhì)可溶于水形成膠體。蛋白質(zhì)在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解度減小，會析出(即鹽析，皂化反應(yīng)中也有此操作)。但在稀輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中，蛋白質(zhì)的溶解度反而增大。

⑤線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機(jī)溶劑，而體型則難溶于有機(jī)溶劑。

⑥氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍(lán)色溶液。

一、汽車的常用燃料——汽油

1.汽油的組成:分子中含有5—11個碳原子的烴的混合物

主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷

2.汽油的燃燒

思考：①汽油的主要成分是戊烷，試寫出其燃燒的化學(xué)方程式?

②汽車產(chǎn)生積碳得原因是什么?

(1)完全燃燒——生成CO2和H2O

(2)不完全燃燒——有CO和碳單質(zhì)生成

3.汽油的作用原理

汽油進(jìn)入汽缸后，經(jīng)電火花點(diǎn)燃迅速燃燒，產(chǎn)生的熱氣體做功推動活塞往復(fù)運(yùn)動產(chǎn)生動力，使汽車前進(jìn)。

4.汽油的來源:(1)石油的分餾(2)石油的催化裂化

思考：①汽油的抗爆震的程度以什么的大小來衡量?

②我們常說的汽油標(biāo)號是什么?

③汽油中所含分子支鏈多的鏈烴、芳香烴、環(huán)烷烴的比例越高，它的抗爆震性就越好嗎?

④常用抗爆震劑是什么?

5.汽油的標(biāo)號與抗震性

①汽油的抗爆震的程度以辛烷值的大小來衡量。

②辛烷值也就是我們常說的汽油標(biāo)號。

③汽油中所含分子支鏈多的鏈烴、芳香烴、環(huán)烷烴的比例越高，它的抗爆震性越好.

④常用抗爆震劑

四乙基鉛[Pb(C2H5)4]

甲基叔丁基醚(MTBE).

6、汽車尾氣及處理措施

思考：進(jìn)入汽缸的氣體含有什么物質(zhì)?進(jìn)入的空氣的多少可能會有哪些危害?

①若空氣不足，則會產(chǎn)生CO有害氣體;

②若空氣過量則產(chǎn)生氮氧化合物NOx，如

N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2

其中CO、NOx，都是空氣污染物。

汽車尾氣中的有害氣體主要有哪些?CO、氮氧化合物、SO2等

如何進(jìn)行尾氣處理?

在汽車的排氣管上安裝填充催化劑的催化裝置，使有害氣體CO、NOx轉(zhuǎn)化為CO2和N2，

例如：2CO+2NO=2CO2+N2

措施缺陷：

①無法消除硫的氧化物對環(huán)境的污染，還加速了SO2向SO3的轉(zhuǎn)化，使排出的廢氣酸度升高。

②只能減少，無法根本杜絕有害氣體產(chǎn)生。

二、汽車燃料的清潔化

同學(xué)先進(jìn)行討論：①汽車燃料為什么要進(jìn)行清潔化?②如何進(jìn)行清潔化?

1.汽車燃料清潔化的原因

使用尾氣催化裝置只能減小有害氣體的排放量，無法從根本上杜絕有害氣體的產(chǎn)生，而要有效地杜絕有害氣體的產(chǎn)生，汽車燃料就必須清潔化。

2.清潔燃料車：

壓縮天然氣和石油液化氣為燃料的機(jī)動車

清潔燃料車的優(yōu)點(diǎn)?

①大大降低了對環(huán)境的污染(排放的CO、NOx等比汽油汽車下降90%以上);

②發(fā)動機(jī)汽缸幾乎不產(chǎn)生積炭現(xiàn)象;

③可延長發(fā)動機(jī)的使用壽命。

3.汽車最理想的清潔燃料——?dú)錃?/p>

討論為什么說H2是汽車最理想的清潔燃料?

(1)相同質(zhì)量的煤、汽油和氫氣，氫氣釋放能量最多

(2)氫氣燃燒后生成水，不會污染環(huán)境。

氫作燃料需要解決的哪些問題?

1、大量廉價氫的制取

2、安全貯氫

介紹兩種方便的制氫方法：

①光電池電解水制氫

②人工模仿光合作用制氫

一、乙醇

1、結(jié)構(gòu)

結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH官能團(tuán)-OH

醫(yī)療消毒酒精是75%

2、氧化性

①可燃性

CH3CH2OH+3O22 CO2+3H2O

②催化氧化

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O斷1、3鍵

2CH3CHO+O22CH3COOH

3、與鈉反應(yīng)

2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

用途：燃料、溶劑、原料，75%(體積分?jǐn)?shù))的酒精是消毒劑

二、乙酸

1、結(jié)構(gòu)

分子式：C2H4O2，結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式CH3COOH

2、酸性;CH3COOHCH3COO-+H+酸性:CH3COOH>H2CO3

2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑

3、脂化反應(yīng)

醇和酸起作用生成脂和水的反應(yīng)叫脂化反應(yīng)

★CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

反應(yīng)類型：取代反應(yīng)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫

濃硫酸：催化劑和吸水劑

飽和碳酸鈉溶液的作用：(1)中和揮發(fā)出來的乙酸(便于聞乙酸乙脂的氣味)

(2)吸收揮發(fā)出來的乙醇(3)降低乙酸乙脂的溶解度

總結(jié)：

三、酯油脂

結(jié)構(gòu)：RCOOR′水果、花卉芳香氣味乙酸乙脂脂

油：植物油(液態(tài))

油脂

脂：動物脂肪(固態(tài))

油脂在酸性和堿性條件下水解反應(yīng)皂化反應(yīng)：油脂在堿性條件下水解反應(yīng)

甘油

應(yīng)用：(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等

1、親電取代反應(yīng)

芳香烴圖冊主要包含五個方面：鹵代：與鹵素及鐵粉或相應(yīng)的三鹵化鐵存在的條件下，可以發(fā)生苯環(huán)上的H被取代的反應(yīng)。鹵素的反應(yīng)活性為：F>Cl>Br>I不同的苯的衍生物發(fā)生的活性是：烷基苯>苯>苯環(huán)上有吸電子基的衍生物。

烷基苯發(fā)生鹵代的時候，如果是上述催化劑，可發(fā)生苯環(huán)上H取代的反應(yīng);如在光照條件下，可發(fā)生側(cè)鏈上的H被取代的反應(yīng)。

應(yīng)用：鑒別。(溴水或溴的四氯化碳溶液)如：鑒別：苯、己烷、苯乙烯。(答案：step1：溴水;step2：溴水、Fe粉)。

硝化：與濃硫酸及濃硝酸(混酸)存在的條件下，在水浴溫度為55攝氏度至60攝氏度范圍內(nèi)，可向苯環(huán)上引入硝基，生成硝基苯。不同化合物發(fā)生硝化的速度同上。

磺化：與濃硫酸發(fā)生的反應(yīng)，可向苯環(huán)引入磺酸基。該反應(yīng)是個可逆的反應(yīng)。在酸性水溶液中，磺酸基可脫離，故可用于基團(tuán)的保護(hù)。烷基苯的磺化產(chǎn)物隨溫度變化：高溫時主要得到對位的產(chǎn)物，低溫時主要得到鄰位的產(chǎn)物。

F-C烷基化：條件是無水AlX3等Lewis酸存在的情況下，苯及衍生物可與RX、烯烴、醇發(fā)生烷基化反應(yīng)，向苯環(huán)中引入烷基。這是個可逆反應(yīng)，常生成多元取代物，并且在反應(yīng)的過程中會發(fā)生C正離子的重排，常常得不到需要的產(chǎn)物。該反應(yīng)當(dāng)苯環(huán)上連接有吸電子基團(tuán)時不能進(jìn)行。如：由苯合成甲苯、乙苯、異丙苯。

F-C?；簵l件同上。苯及衍生物可與RCOX、酸酐等發(fā)生反應(yīng)，將RCO-基團(tuán)引入苯環(huán)上。此反應(yīng)不會重排，但苯環(huán)上連接有吸電子基團(tuán)時也不能發(fā)生。如：苯合成正丙苯、苯乙酮。

親電取代反應(yīng)活性小結(jié)：連接給電子基的苯取代物反應(yīng)速度大于苯，且連接的給電子基越多，活性越大;相反，連接吸電子基的苯取代物反應(yīng)速度小于苯，且連接的吸電子基越多，活性越小。

2、加成反應(yīng)

與H2：在催化劑Pt、Pd、Ni等存在條件下，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，最終生成環(huán)己烷。與Cl2：在光照條件下，可發(fā)生自由基加成反應(yīng)，最終生成六六六。

3、氧化反應(yīng)

苯本身難于氧化。但是和苯環(huán)相鄰碳上有氫原子的烴的同系物，無論R-的碳鏈長短，則可在高錳酸鉀酸性條件下氧化，一般都生成苯甲酸。而沒有α-H的苯衍生物則難以氧化。該反應(yīng)用于合成羧酸，或者鑒別?，F(xiàn)象：高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去。

4、定位效應(yīng)

兩類定位基鄰、對位定位基，又稱為第一類定位基，包含：所有的給電子基和鹵素。它們使新引入的基團(tuán)進(jìn)入到它們的鄰位和對位。給電子基使苯環(huán)活化，而X2則使苯環(huán)鈍化。

間位定位基，又稱為第二類定位基，包含：除了鹵素以外的所有吸電子基。它們使新引入的基團(tuán)進(jìn)入到它們的間位。它們都使苯環(huán)鈍化。

二取代苯的定位規(guī)則：原有兩取代基定位作用一致，進(jìn)入共同定位的位置。如間氯甲苯等。原有兩取代基定位作用不一致，有兩種情況：兩取代基屬于同類，則由定位效應(yīng)強(qiáng)的決定;若兩取代基屬于不同類時，則由第一類定位基決定。

一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

1.基本方法：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法

2.用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論,概括出結(jié)論.

二、鈉及其化合物的性質(zhì)：

1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2

3.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

現(xiàn)象：

①鈉浮在水面上;

②熔化為銀白色小球;

③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色.

4.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6.碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性質(zhì)

1.氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3

3.制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4.氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl

5.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6.次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系

1.物質(zhì)的量n(mol)=N/N(A)

2.物質(zhì)的量n(mol)=m/M

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)=V/V(m)

4.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV

五、膠體：

1.定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系.

2.膠體性質(zhì)：

①丁達(dá)爾現(xiàn)象

②聚沉

③電泳

④布朗運(yùn)動

3.膠體提純：滲析

高中化學(xué)教案(篇2)

如各物理量之間的相互轉(zhuǎn)換，有機(jī)化學(xué)“醇醛酸酯一條線，有機(jī)輻射一大片”等。

建議：首先，閱讀課本各章小結(jié)，了解本章及相關(guān)章節(jié)知識點(diǎn)間聯(lián)系。其次，在白紙上自行回憶及書寫知識脈絡(luò)圖，尤其是各無機(jī)元素化合物間、重要有機(jī)物間轉(zhuǎn)化關(guān)系必須熟練書寫。

PS：這個工作，沒有任何其他人及書籍可以代替自己親自動手完成!

物質(zhì)的組成、分類：

(混合物、純凈物、化合物、單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物、同素異形體)應(yīng)用概念辨析和判斷、應(yīng)用類比的方法和觀察法完成概念的應(yīng)用如：分散系：懸濁液、乳濁液、膠體(性質(zhì)、鑒別、分離、應(yīng)用、制備)

離子反應(yīng)：

(離子方程式的書寫、判斷、離子共存、離子濃度)應(yīng)用---利用信息書寫未知離子反應(yīng)方程式

氧化還原反應(yīng)：

(氧化還原反應(yīng)的判斷、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、氧化劑、還原劑、能力的判斷)應(yīng)用---利用信息書寫未知氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式

物質(zhì)的量：

(NA、n、C、v、P、N、M、m、VB、D)概念應(yīng)用、單位、計算或換算、判斷。應(yīng)用：靈活應(yīng)用公式和方法計算推斷

化學(xué)能與熱能：

(燃燒熱、反應(yīng)熱、焓、焓變、熱化學(xué)方程式書寫、蓋斯定律、焓變的判斷和計算、放熱、吸熱與能量的關(guān)系、化學(xué)鍵與熱量的關(guān)系)實(shí)際應(yīng)用

化學(xué)平衡：

(化學(xué)平衡的定義、平衡的標(biāo)志、影響化學(xué)平衡移動的因素、化學(xué)平衡常數(shù)的計算和書寫、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡移動的關(guān)系、反應(yīng)速率的計算與推斷、速率與方程式之間的關(guān)系、速率平衡圖像、速率快慢的影響因素T、P、C、催化劑、接觸面積等因素的影響)實(shí)際問題的解決和判斷

電離平衡：

(強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷、電離式書寫、實(shí)驗(yàn)證明強(qiáng)弱的方法、導(dǎo)電性與溶液濃度的關(guān)系、促進(jìn)和抑制電離的方法和措施、以水、醋酸、氨水為例、平衡移動的因素、溶液的酸堿性判斷、PH的測定、水的離子積與影響因素、強(qiáng)弱電解質(zhì)與濃稀溶液導(dǎo)電性的關(guān)系)實(shí)際判斷和應(yīng)用

水解平衡：

(鹽水解的規(guī)律、水解平衡移動的影響因素、水解化學(xué)方程式的書寫和判斷、三個守恒的關(guān)系推斷和應(yīng)用、溶液酸堿性、溶液濃度、溶液中離子濃度的判斷、水解的應(yīng)用)實(shí)際應(yīng)用。

難溶物的沉淀溶解平衡：

(溶度積大小的影響因素、溶解平衡移動的影響因素、沉淀轉(zhuǎn)化的方法、沉淀溶解的方法、KSP與溶解度的關(guān)系) 元素周期表和周期律

(族、周期的書寫、判斷、結(jié)構(gòu)性質(zhì)遞變規(guī)律(半徑、化合價、單質(zhì)、化合物、反應(yīng)激烈程度、熔沸點(diǎn)、顏色、得失電子)、代表物質(zhì)通式、特殊性質(zhì))實(shí)際判斷、應(yīng)用確定元素或位置，應(yīng)用規(guī)律解決實(shí)際的問題。

(元素、核素、同位素、原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子、中子、核外電子、原子、分子、離子、電子、質(zhì)量數(shù)、以上書寫方式、原子結(jié)構(gòu)圖、相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量)

(化學(xué)鍵概念的應(yīng)用、共價鍵、離子鍵、極性鍵、非極性鍵的判斷、電子式的書寫鍵的斷裂與生成和能量的變化關(guān)系)

(學(xué)會區(qū)分判斷兩極;電解池和原電池的工作原理;原電池、電解池、電鍍池的電極名稱判斷和電極反應(yīng)式;根據(jù)電極的變化判斷金屬的活潑性;根據(jù)電解時電極的變化判斷電極材料或電解質(zhì)種類;新型電池的電極反應(yīng)及應(yīng)用;電解產(chǎn)物的判斷和計算)應(yīng)用、判斷、書寫

原子結(jié)構(gòu)圖、元素符號、結(jié)構(gòu)式、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)簡式。

化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式、水解方程式、電解方程式、離子方程式。

電離式(強(qiáng)、弱電解質(zhì)電離方程式，尤其多元弱酸分步電離和氫氧化鋁兩式電離)

PS：必須做到正確書寫(客觀事實(shí)、符號正確、微粒守恒、條件完整等)

(物理、化學(xué)性質(zhì);從原子結(jié)構(gòu)分析相似和遞變;氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、關(guān)系，從氧化還原角度了解過氧化鈉)

(鐵、銅、鋁、鎂;活潑性;冶煉方法、合金應(yīng)用、合金的應(yīng)用和性質(zhì)與原來金屬的比較)

(鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的特殊性質(zhì);鐵、二價鐵、三價鐵的相互轉(zhuǎn)化、氧化性和還原性)應(yīng)用、制備、檢驗(yàn)

(無機(jī)非金屬材料碳、硅的性質(zhì)。它們的化合物的性質(zhì)、碳族在周期表的位置;一氧化碳的污染;硅酸鹽工業(yè)和無機(jī)非金屬材料的特殊性;一般反應(yīng)需要高溫的條件)

(氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用、對環(huán)境的污染;鹵族的相似和遞變性、工業(yè)提取溴、碘的方法;海水淡化的方法、海水綜合利用---氯堿工業(yè)、制金屬鎂)

(單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用、過氧化氫的性質(zhì)催化劑對它的反應(yīng)速率的影響;二氧化硫的污染、三氧化硫的狀態(tài);它們之間的轉(zhuǎn)化、硫酸的性質(zhì)應(yīng)用、硫酸鹽的性質(zhì))

(氮的穩(wěn)定性和性質(zhì)、氨氣、銨鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的原理和方法、檢驗(yàn);硝酸的性質(zhì)和應(yīng)用;氮的氧化物和含磷洗滌劑對環(huán)境的污染;氮族在周期表中的位置)

重要有機(jī)物(乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、鹵代烴、酚)的組成、性質(zhì)和應(yīng)用

紅外光譜、質(zhì)譜圖法、核磁共振氫譜、根據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷有機(jī)化合物、根據(jù)性質(zhì)確定有機(jī)物、根據(jù)官能團(tuán)決定有機(jī)物性質(zhì)

生活中的有機(jī)化合物(糖類--淀粉、油脂;蛋白質(zhì)---氨基酸)以及其它：纖維素、酶、酸性與堿性食物

高中化學(xué)教案(篇3)

淺談高中化學(xué)教學(xué)的導(dǎo)入

論文摘要：新學(xué)年開始，有一些同學(xué)升入了高中。為了使他們系統(tǒng)地、牢固地掌握初中階段的化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能，順利地學(xué)好高中化學(xué)。在講授高中新知識之前，我們安排9課時復(fù)習(xí)初中內(nèi)容，這實(shí)質(zhì)上是初步完成初、高中知識的過渡復(fù)習(xí)（以下簡稱過渡復(fù)習(xí)），扎實(shí)邁好從初中到高中的第一步。

高一新生在開學(xué)后渴望學(xué)習(xí)新知識，與其他學(xué)科不同的是，化學(xué)卻要復(fù)習(xí)初三內(nèi)容較長時間。過渡復(fù)習(xí)的必要性有以下三點(diǎn)：（1）教材內(nèi)容的需要。初中化學(xué)注重定性分析，要求記住現(xiàn)象或結(jié)論；而高中化學(xué)除了定性分析外，還定量分析。同時，初中化學(xué)以形象思維為主，通常從熟悉、具體、直觀的自然現(xiàn)象或演示實(shí)驗(yàn)入手，建立化學(xué)概念和規(guī)律；而高中化學(xué)除了加強(qiáng)形象思維外，還通過抽象、理想的化學(xué)模型建立化學(xué)概念和規(guī)律。（2）學(xué)生學(xué)習(xí)的行為特點(diǎn)的需要。初中階段很大程度是記憶，背記的東西多，據(jù)調(diào)查有些學(xué)生在初中學(xué)習(xí)化學(xué)的方法就是死記硬背；高中階段則要求學(xué)生有較強(qiáng)的理解能力，理解后再記憶，死記硬背會導(dǎo)致學(xué)到的知識“消化不良”。初中階段主要還是依賴教師，欠缺獨(dú)立思考能力，習(xí)慣于被動接受知識；而高中階段則要求具有獨(dú)立性，主動接受方式獲取知識，具備較強(qiáng)的自學(xué)能力。初中到高中，要實(shí)現(xiàn)記憶向理解、依賴、被動向獨(dú)立主動的轉(zhuǎn)變。（3）新生適應(yīng)教師、環(huán)境的需要。步入新的學(xué)習(xí)環(huán)境，遇到新的教師，新生需要一段時間適應(yīng)。經(jīng)問卷調(diào)查，新生一般都需要二三周時間來適應(yīng)。新生不僅要適應(yīng)教師的教法、特點(diǎn)、要求、課外活動等，還要熟悉學(xué)校的情況和身邊新的同學(xué)，當(dāng)然教師也要了解學(xué)生。師生間盡快消除“陌生”而帶來的障礙。

認(rèn)識到過渡復(fù)習(xí)的必要性后，就要扎實(shí)抓好過渡復(fù)習(xí)，消除知識過渡中的“臺階”和“障礙”。要保證順利過渡，可努力做好以下三個方面：

一、認(rèn)真調(diào)查分析，做到知己知彼

這是做好順利過渡的準(zhǔn)備階段。“知己”是明確復(fù)習(xí)過程中自己要做的工作，也就是“備教材”。由于中學(xué)一般“高中循環(huán)制”，教師從高一教到高三，不教初三。初三新教材（九年義務(wù)教本）從1995年才在全國范圍內(nèi)普遍使用，有些教師不研究教材的變化，仍然使用初三舊教材來進(jìn)行復(fù)習(xí)，甚至用被刪去的知識點(diǎn)來考查學(xué)生，用舊書上的習(xí)題來測驗(yàn)學(xué)生，人為給學(xué)生增加“不適應(yīng)感”。教師必須對初、高中教材和大綱進(jìn)行對比分析，了解哪些知識在高中講過，哪些知識雖講過但學(xué)生不易掌握，哪些知識還得在高中加深和拓寬等，所有這些都要做到心中有數(shù)?！爸恕本褪墙處熞私鈱W(xué)生。教師只有了解學(xué)生的素質(zhì)狀況，才能為以后教學(xué)的深度、廣度處理做到應(yīng)付自如?？刹扇〕浫雽W(xué)成績、課堂提問、與不同層次的新生座談、問卷調(diào)查、進(jìn)行針對性測驗(yàn)等方式。要及時將所掌握的學(xué)生情況綜合分析整理，在此基礎(chǔ)上建立學(xué)生化學(xué)素質(zhì)、成績檔案。對學(xué)生普遍反映、暴露的問題要記錄下來。經(jīng)過調(diào)查分析，做到“知己知彼”后，才能確立復(fù)習(xí)的起點(diǎn)和重點(diǎn)。

二、抓住重點(diǎn)問題，采取多種方式復(fù)習(xí)

不是簡單地過一遍，而應(yīng)突出重點(diǎn)。根據(jù)所掌握的情況，適當(dāng)調(diào)整教學(xué)課時分配，對于掌握較好的知識一帶而過，普遍存在的問題要下功夫徹底解決。例如問卷調(diào)查后發(fā)現(xiàn)很多新生對電解質(zhì)的概念和電解質(zhì)導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)等內(nèi)容掌握不牢；對一些概念如加熱、高溫、點(diǎn)燃、燃燒混淆不清；對有些知識點(diǎn)如溶解度的計算模糊不清。這些重點(diǎn)問題，要徹底解決。還要使學(xué)生認(rèn)清初中知識既是高中化學(xué)的基石，有些知識點(diǎn)在會考、高考中也占有一定地位。

用心

愛心

專心

如在化學(xué)分冊中初中基本概念、基礎(chǔ)理論、基本計算要求中就有15個知識點(diǎn)，《高考考試說明》也有多處明確要求，近幾年在高考中頻繁出現(xiàn)關(guān)于溶液溶解度和溶液的深質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算的考題。采取各種靈活多樣的方式，既能提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，也是啟發(fā)式為中心培養(yǎng)能力的需要。在復(fù)習(xí)中既可以采用列表、知識結(jié)構(gòu)圖、歸納對比等復(fù)習(xí)總結(jié)方式，還可以采用分組討論、層層誘導(dǎo)、實(shí)驗(yàn)啟發(fā)等先進(jìn)教改手段。不要一味滿堂灌，要留一定空白，講練結(jié)合，設(shè)置疑問，培養(yǎng)學(xué)生的思維方式和思維能力，以適應(yīng)高中教學(xué)。

三、及時查漏補(bǔ)缺，適當(dāng)拓寬延伸

針對初中知識重點(diǎn)突出地復(fù)習(xí)，還要對忽視和薄弱問題及時彌補(bǔ)。通過問卷調(diào)查，學(xué)生普遍反映有以下三個方面急需彌補(bǔ)：

①初、高中教材脫節(jié)的內(nèi)容?，F(xiàn)行的初三新教材和高中教材之間存在一些脫節(jié)。如初三新教材刪去了電解質(zhì)、非電解質(zhì)和核外電子排布規(guī)律等概念和理論，也沒有以選學(xué)內(nèi)容的形式出現(xiàn)，但這些內(nèi)容屬于初、高中相互銜接的知識，高中講到就感到突然和陌生。這些知識應(yīng)在復(fù)習(xí)中注意彌補(bǔ)。

②關(guān)于溶液較高要求的計算。在初中關(guān)于溶劑和溫度發(fā)生變化時溶解度的計算不做要求，以后學(xué)生卻要在高中習(xí)題中常常接觸到，這些內(nèi)容要適當(dāng)加深一些。

③有些選學(xué)內(nèi)容。設(shè)立初中選學(xué)內(nèi)容的主要目的就是既要提高整體素質(zhì)，還要兼顧少數(shù)優(yōu)秀學(xué)生的升學(xué)。有些初中教師認(rèn)為不是“雙基”，既不講解也不指導(dǎo)閱讀。有些初中教師很好處理了素質(zhì)教育和高中升學(xué)的關(guān)系，采用分層教學(xué)法，就是針對好、中、差不同層次的學(xué)生相應(yīng)講授深淺不同的內(nèi)容。還要利用初、高中知識的內(nèi)在聯(lián)系，適當(dāng)?shù)赝貙捬由煲恍└拍詈鸵?guī)律。如講解燃燒、氧化還原反應(yīng)等概念范圍將在高中進(jìn)一步擴(kuò)大，原概念就顯得片面和狹隘，這是認(rèn)識發(fā)展的必然規(guī)律。

用心

愛心

專心 2

高中化學(xué)教案(篇4)

新課標(biāo)高中英語教學(xué)

進(jìn)入高中之后，學(xué)生的學(xué)習(xí)任務(wù)加重、學(xué)習(xí)時間變長，許多學(xué)生在剛剛進(jìn)入高中之后不能很快適應(yīng)高中的學(xué)習(xí)生活，出現(xiàn)了眾多的不適應(yīng)。在英語學(xué)習(xí)上，高中的詞匯量增加，文章變長，學(xué)生們感到英語學(xué)習(xí)更加難學(xué)。這時就需要教師從心理上對學(xué)生進(jìn)行疏導(dǎo)，減少學(xué)生對英語學(xué)習(xí)的畏懼心理，幫他們樹立學(xué)好英語的信心，做到不放棄每一位學(xué)生。

在學(xué)生升入高一之后，英語教師要通過入學(xué)測試、問卷調(diào)查、當(dāng)面座談等形式了解學(xué)生的英語水平，針對學(xué)生存在的問題及時幫助學(xué)生查漏補(bǔ)缺。利用一定的時間幫助學(xué)生對初中學(xué)習(xí)過的詞匯、語法、句型等知識進(jìn)行系統(tǒng)的復(fù)習(xí)，幫助他們盡快適應(yīng)高中的學(xué)習(xí)生活。

教師在開始的英語教學(xué)中就要幫學(xué)生形成良好的英語學(xué)習(xí)習(xí)慣：讓學(xué)生在課前做好預(yù)習(xí)，課上緊跟教師的思路并做好課堂筆記，課后及時復(fù)習(xí)所學(xué)知識。在課上，英語教師要盡量用英語進(jìn)行課堂教學(xué)，并鼓勵學(xué)生用英語思考并回答問題。教師要引導(dǎo)學(xué)生制定由低到高的學(xué)習(xí)目標(biāo)，讓學(xué)生每天都體會到自己的進(jìn)步，增強(qiáng)學(xué)好英語的自信心。

英語是一門語言，因此從高一開始教師就要注重學(xué)生交際能力和閱讀能力的培養(yǎng)。教師要鼓勵學(xué)生多用英語進(jìn)行交流，并為學(xué)生創(chuàng)設(shè)交流的環(huán)境。同時教師應(yīng)該要求學(xué)生多閱讀英文書籍、報紙和雜志，養(yǎng)成良好的英語閱讀習(xí)慣，并傳授給學(xué)生英語閱讀的小技巧，讓學(xué)生從一開始就愛上英語學(xué)習(xí)。

新課標(biāo)高中語文教案模板

新課標(biāo)中高中數(shù)學(xué)教學(xué)心得體會

新課標(biāo)化學(xué)教案模板（共4篇）

高中化學(xué) 微課教案模板

高中新課標(biāo)數(shù)學(xué)教學(xué)心得體會

高中化學(xué)教案(篇5)

一、導(dǎo)入

師：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原電池的有關(guān)知識，請大家回憶，構(gòu)成原電池的條件是什么？

生：（思考）構(gòu)成原電池的條件：活潑性不同的兩個電極；電解質(zhì)溶液；

生：形成閉合電路；自發(fā)氧化還原反應(yīng)。

二、新課講授

師：[投影顯示]如下圖所示。大家觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并回答：電流表指針的變化。碳棒上有什么變化？在兩極發(fā)生了什么反應(yīng)？

（生觀察現(xiàn)象）

生：1．電流表的指針發(fā)生偏移；

生：2．碳棒上有紅色物質(zhì)生成。

師：請大家是這寫出電極反應(yīng)。

生：鐵為負(fù)極，碳棒為正極。

生：Fe：Fe-2e=Fe2+氧化反應(yīng)；C：Cu2++2e=Cu還原反應(yīng)；總反應(yīng)方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

師：這里設(shè)計了三個實(shí)驗(yàn)，請大家分組實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，匯報實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

[投影顯示]1．將兩根碳棒分別插入裝有CuCl2溶液的小燒杯中，浸一會，取出碳棒觀察碳棒表面現(xiàn)象（圖1）；2．用導(dǎo)線連接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一會兒，取出碳棒，觀察碳棒表面變化（圖2）；3．浸入CuCl2溶液中的兩根碳棒，分別跟直流電源的正極和負(fù)極相連接，接通一段時間后，觀察兩極上的現(xiàn)象并用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)所生成的氣體（圖3）。

師：在此過程中請大家一定要操作規(guī)范，注意安全。

生：前兩個實(shí)驗(yàn)碳棒上沒有明顯變化；

生：第三個實(shí)驗(yàn)通電一會兒發(fā)現(xiàn)，與電源負(fù)極相連的一端的碳棒上有紅色固體物質(zhì)析出；

生：與電源正極相連的一端碳棒上有使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)的氣體生成。

全部生：分析整理作出判斷。紅色物質(zhì)為銅，黃綠色使?jié)駶櫟矸?KI試紙變藍(lán)的氣體為氯氣。

陽極產(chǎn)物—氯氣（Cl2）；陰極產(chǎn)物—銅（Cu）

師：為什么會有這樣的結(jié)果？[提示]討論提綱

[投影顯示]

1．通電前溶液中存在哪些離子？這些離子是如何運(yùn)動的？

2．接通直流電后，原來的離子運(yùn)動發(fā)生了怎樣的改變？

3．有關(guān)離子在兩極發(fā)生了什么樣的反應(yīng)？

生：（討論分析）

1．通電前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移動。

2．通電后帶正電的Cu2+、H+向陰極移動；帶負(fù)電的Cl-、OH-向陽極移動。

3．Cu2+在陰極得電子變成了單質(zhì)Cu，Cl-在陽極失電子變成了Cl2。

師：[總結(jié)板書]

通電前：CuCl2=Cu2++2Cl-；H2OH++OH-自由移動

通電后：陽極：2Cl--2e=Cl2↑氧化反應(yīng);陰極：Cu2++2e=Cu還原反應(yīng)

總反應(yīng)化學(xué)方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑

[概括]通俗記法，利用諧音。陽（極）—氧（化反應(yīng)）

師：在電解過程中，電子是如何形成閉合回路的？大家請看看課本第64頁，歸納電子流動

方向。

生：電源負(fù)極→電解池陰極→電解質(zhì)溶液→電解池陽極→電源正極

師：非常正確，我們一來總結(jié)一下。

師生：電子的方向與電流的方向相反從電源負(fù)極流出，流向電解池的陰極，陰極附近的Cu2+

在陰極得電子被還原為銅，溶液中的陰陽離子定向移動，陽極附近的Cl-在陽極失電子被氧

化為氯原子。氯原子結(jié)合形成氯氣分子，失去的電子從陽極流回電源的正極，從而形成了閉

合電路。

師：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電與溶液的電離有什么關(guān)系？

生：先有電離，后有電解。電離不需要通電，電解建立在電離的基礎(chǔ)上。

師：現(xiàn)在大家一起來完成投影顯示的表格。

生：（每位學(xué)生完成一項(xiàng)，共同填好此表。）

高中化學(xué)教案(篇6)

[知識與技能]:

1、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念；

2、了解周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

[過程與方法]:通過自學(xué)有關(guān)周期表的結(jié)構(gòu)的知識，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。

[情感態(tài)度與價值觀]:通過精心設(shè)計的問題，激發(fā)學(xué)生求知欲和學(xué)習(xí)熱情，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

[教學(xué)重難點(diǎn)]：周期表的結(jié)構(gòu)；周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

[教學(xué)過程]:

[導(dǎo)入]：豐富多彩的物質(zhì)世界有100多種元素組成，這些元素性質(zhì)不同，有的性質(zhì)活潑，易與其他元素形成化合物，有的性質(zhì)不活潑，不易與其他元素形成化合物，等等。為什么他們性質(zhì)不同？他們之間存在著什么聯(lián)系？為解決以上問題，我們今天學(xué)習(xí)元素周期表。

[板書]：第一節(jié)元素周期表

[提問]：有那位同學(xué)知道到目前位置人類已發(fā)現(xiàn)了多少種元素？

[學(xué)生回答]：112種，投影元素周期表，那么元素周期表是誰發(fā)現(xiàn)呢？

[指導(dǎo)閱讀]：門捷列夫圖象

[思考與教流]：門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素不是一群烏合之眾，而是像一支訓(xùn)練有素的軍隊(duì)，按照嚴(yán)格的命令井然有序地排列著，怎么排列的呢？

[講解分析]：1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫把當(dāng)時已發(fā)現(xiàn)的60多種元素按其相對原子質(zhì)量由大到小依次排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個縱行，通過分類歸納，制出第一張元素周期表，開創(chuàng)了化學(xué)歷史新紀(jì)元；教師把元素周期表的掛圖掛于黑板上ぃ下面我們就來學(xué)習(xí)元素周期表的有關(guān)知識。

[板書]：一、元素周期表

[設(shè)問]：按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)。在發(fā)現(xiàn)原子的組成及結(jié)構(gòu)之后，人們發(fā)現(xiàn)，原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系：

[板書]：原子序數(shù)═核電荷數(shù)═質(zhì)子數(shù)═核外電子數(shù)

[思考與教流]：

1．畫出1－18號元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。

2．認(rèn)真分析、觀察原子結(jié)構(gòu)上有哪些相同點(diǎn)與不同點(diǎn)。

3．將上述1－18號元素排列成合理的元素周期表，說明你編排的理由。

[板書]：（一）、元素周期表編排原則：

1、按原子序數(shù)遞增的順序從左到友排列。

2、將電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行。

3、把最外層電子數(shù)相同的元素排列成一個縱行。

[過渡]：下面我們就一起來研究一下元素周期表的結(jié)構(gòu)，請大家閱讀書本第5頁的內(nèi)容。

[板書]：（二）、元素周期表的結(jié)構(gòu)

[設(shè)問]：數(shù)一數(shù)元素周期表有多少個橫行？多少個縱行？

[學(xué)生回答]：(數(shù)后回答)有7個橫行，18個縱行。

[教師精講]：對。我們把元素周期表中的每一個橫行稱作一個周期，每一個縱行稱作一族。下面，我們先來認(rèn)識元素周期表中的橫行——周期。

[板書]：1、周期

[教師精講]：元素周期表中共有7個周期，請大家閱讀課本P5的有關(guān)內(nèi)容。

[設(shè)問]：把不同的元素排在同一個橫行即同一個周期的依據(jù)是什么？

[學(xué)生回答]：依據(jù)為具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增順序排列在一個橫行里。

[設(shè)問]：周期序數(shù)與什么有關(guān)？

[歸納小結(jié)]：周期序數(shù)=電子層數(shù)。

[課堂反饋]：1、已知碳、鎂和溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，它們分別位于第幾周期？為什么？

[學(xué)生回答]：碳有兩個電子層，位于第二周期，鎂有三個電子層，位于第三周期；溴有四個電子層，位于第四周期。

[教師精講]：元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為短周期，4、5、6周期稱為長周期，第7周期稱為不完全周期，因?yàn)橐恢庇形粗卦诎l(fā)現(xiàn)。

[過渡]：學(xué)完元素周期表中的橫行——周期，我們再來認(rèn)識元素周期表中的縱行——族。

[板書]：2、族

[設(shè)問]：請大家數(shù)一下，周期表中共有多少個縱行？

[學(xué)生回答]：18個。

[設(shè)問]：在每一個縱行的上面，分別有羅馬數(shù)字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字樣，它們分別表示什么意思呢？

[學(xué)生回答]：族序數(shù)，A表示主族，B表示副族。

[設(shè)問]：什么是主族？什么是副族？

[歸納小結(jié)]：由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族，叫做主族；完全由長周期元素構(gòu)成的族，叫做副族。

[設(shè)問]：元素周期表中共有多少個主族？多少個副族？

[學(xué)生回答]：7個主族、7個副族。

[設(shè)問]：零族元素都是什么種類的元素？為什么把它們叫零族？

[學(xué)生回答]：零族元素均為稀有氣體元素。由于它們的化學(xué)性質(zhì)非常不活潑，在通常狀況下難以與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，把它們的化合價看作為零，因而叫做零族。

[設(shè)問]：第Ⅷ族有幾個縱行？

[學(xué)生回答]：3個。

[設(shè)問]：分析元素周期表中從ⅢB到ⅡB之間的元素名稱，它們的偏旁部首有什么特點(diǎn)？說明什么？

[教師精講]：其偏旁均為“金”，說明它們均為金屬。很正確。元素周期表的中部從ⅢB族到ⅡB族10個縱行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱為過渡元素。因?yàn)檫@些元素都是金屬，所以又把它們叫做過渡金屬。

[設(shè)問]：主族元素的族序數(shù)與什么有關(guān)？

[學(xué)生回答]：主族序數(shù)=最外層電子數(shù)。

[教師精講]：周期表中還有些族還有一些特別的名稱。例如：第IA族：堿金屬元素第VIIA族：鹵族元素0族：稀有氣體元素

[課堂反饋]：

2、完成下列表格：

3、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？

[總結(jié)]：最后我們用一句話來概括元素周期表的結(jié)構(gòu)：三短三長一全；七主七副Ⅷ和零。

[作業(yè)]：P11：1、2

高中化學(xué)教案(篇7)

【課程目標(biāo)】

1、舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。

2、會應(yīng)用生活中的材料制作簡易原電池。

【教材分析】

生活在現(xiàn)代社會，學(xué)生對“電”有著豐富而強(qiáng)烈的感性認(rèn)識。當(dāng)學(xué)生了解了化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化的原因，并感受了探究化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化過程后，會對化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化問題產(chǎn)生濃厚的興趣。從能量轉(zhuǎn)換角度看，本節(jié)課程內(nèi)容是對前一節(jié)課中“一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，能量是守恒的;化學(xué)能是能量的一種形式，它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補(bǔ)充和完善。從反應(yīng)物之間電子轉(zhuǎn)移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的拓展和應(yīng)用。從思維角度看，“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的思想，是對“化學(xué)能——熱能——機(jī)械能——電能”思維方式的反思和突破。

【學(xué)情分析】

中學(xué)生對“電”的內(nèi)容的認(rèn)識不僅來源于生活經(jīng)驗(yàn)，而且來源于學(xué)科學(xué)習(xí)。在生活經(jīng)驗(yàn)方面，不僅接觸了火力發(fā)電(或水利發(fā)電)，而且接觸了干電池等化學(xué)電源;在學(xué)科學(xué)習(xí)方面，學(xué)生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉(zhuǎn)化的角度認(rèn)識了電能，此外還學(xué)習(xí)了關(guān)于電的初步知識(如電源的正負(fù)極、電壓和電流等內(nèi)容)，因此對電并不陌生。此外，高中《化學(xué)1》已較為系統(tǒng)的學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，也學(xué)習(xí)了鈉、鎂、鋁、鐵等有關(guān)的金屬知識，以及電解質(zhì)溶液的內(nèi)容。這些經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)為本課的教學(xué)提供了必要的基礎(chǔ)。為本節(jié)的學(xué)習(xí)做了知識、能力上的準(zhǔn)備。

同時原電池是高中化學(xué)學(xué)科體系的核心知識之一，它的教學(xué)是氧化還原反應(yīng)原理的延伸與應(yīng)用，也是后續(xù)電化學(xué)知識的基礎(chǔ)。原電池的教學(xué)是體現(xiàn)學(xué)科交叉，科學(xué)理論聯(lián)系實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生思維能力和探究能力的好素材。學(xué)生在第一節(jié)學(xué)習(xí)了化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化關(guān)系，本節(jié)課則學(xué)習(xí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為另外一種能量即電能，由于電化學(xué)知識是學(xué)生首次接觸的新領(lǐng)域，存在著強(qiáng)烈的好奇心和陌生感，因此一個好的開端十分重要。

【教學(xué)目標(biāo)】

1、知識與技能

(1)理解原電池的概念、工作原理和構(gòu)成條件，同時掌握原電池正負(fù)極的判斷方法。

(2)通過學(xué)生設(shè)計完成原電池構(gòu)成條件的實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法。

(3)能舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其運(yùn)用。

2、過程與方法

(1)分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的新思路，通過對氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)的分析，提出實(shí)現(xiàn)新思路的各種推測和猜想等，培養(yǎng)創(chuàng)新思維能力。

(2)通過實(shí)驗(yàn)和科學(xué)探究，對比、歸納，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究精神和分析、歸納的能力。

3、情感、態(tài)度與價值觀

(1)通過化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的學(xué)習(xí)，使學(xué)生認(rèn)識化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能對現(xiàn)代化的重大意義，發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘。

(2)通過原電池形成條件的探究，培養(yǎng)學(xué)生自主探究的科學(xué)態(tài)度和方法，體會實(shí)驗(yàn)在化學(xué)研究中的重要作用。

【教學(xué)重難點(diǎn)】

教學(xué)重點(diǎn)初步認(rèn)識原電池的概念、工作原理及形成條件

教學(xué)難點(diǎn)通過對原電池實(shí)驗(yàn)的研究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價值。

高中化學(xué)教案(篇8)

目的要求 :

1.了解有機(jī)物概念、有機(jī)物和無機(jī)物的區(qū)別和聯(lián)系。

2.從碳原子的結(jié)構(gòu)特征來了解有機(jī)物的特點(diǎn)。

3.介紹簡單有機(jī)化學(xué)發(fā)展史，了解有機(jī)物對發(fā)展國民經(jīng)濟(jì)和提高人民生活水平的重要意義。

重、難點(diǎn) :

有機(jī)物的定義和有機(jī)物的特點(diǎn)。

:

實(shí)例引導(dǎo)，自學(xué)閱讀，討論分析，對比歸納，認(rèn)識實(shí)質(zhì)。

教學(xué)過程 :

引入 :

學(xué)生舉出已經(jīng)認(rèn)識的有機(jī)物；講“有機(jī)物”一詞的來源及有機(jī)物的發(fā)展史。

CAI軟件：

思考討論：

1、什么是有機(jī)物？其組成元素有哪些？

2、有機(jī)物與無機(jī)物是否為毫無關(guān)系的兩類物質(zhì)？

3、有機(jī)物種類繁多的原因何在？

4、有機(jī)物有哪些特點(diǎn)？這些特點(diǎn)與什么密切相關(guān)？

5、有機(jī)物對發(fā)展國民經(jīng)濟(jì)和提高人民生活具有什么意義？

學(xué)生活動：

自學(xué)閱讀

師生活動：

學(xué)生回答、討論，教師評價、分析、講解，解決以上問題。

1、學(xué)生回答

2、舉例：尿素和碳酸分子結(jié)構(gòu)對比；用氰制醋；2000諾貝爾化學(xué)獎的'成果——導(dǎo)電塑料；說明有機(jī)物和無機(jī)物并無截然區(qū)別。

3、從碳原子結(jié)構(gòu)分析其化學(xué)鍵；從碳原子間可形成碳鏈，即使相同碳原子數(shù)時，又可有支鏈，可成環(huán)。說明種類繁多的原因。

4、分析：溶解性、熔沸點(diǎn)、導(dǎo)電性等物理特性與其分子極性和分子晶體有關(guān)；熱穩(wěn)定性、可燃性、反應(yīng)慢且復(fù)雜與其碳原子結(jié)構(gòu)，以碳為主，共價鍵結(jié)合，分子復(fù)雜有關(guān)。

5、 CAI展示化學(xué)將作為中心學(xué)科，對人類社會的貢獻(xiàn)以及我國在高分子材料方面重點(diǎn)研究的項(xiàng)目等。

小結(jié) ：

學(xué)生填表比較有機(jī)物和無機(jī)物的性質(zhì)不同點(diǎn)和導(dǎo)致原因。

練習(xí)：

1、課本64頁第3題的。（2）

2、有A、B兩種有機(jī)物，它們都是碳、氫化合物，且碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是85.7%。A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g/L，B蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的21倍。求A、B的分子式。

師生活動：

學(xué)生解答后，教師評價。師生共同歸納求有機(jī)物分子式的

一般方法和思路。

作業(yè)布置 :

課本65頁第4題和73頁第3、4題

教后記 :

1、本節(jié)課用自制的CAI課件上，學(xué)生興趣高，直觀。

2、注意挖掘了結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，為以后學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。注意了結(jié)合練習(xí)介紹解題方法和思路

高中化學(xué)教案(篇9)

1、在學(xué)習(xí)一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)時，提出如下的問題：在燒開水時，用煤火爐燒，水開時常常會溢出來。水灑在通紅的煤上，火不但不熄滅，反而“呼”地一聲，會躥出很高的火苗來。這是 為什么？

分析：這個問題是學(xué)生在實(shí)際生活中遇到過的，因?yàn)樗悄軠缁鸬模蠖鄶?shù)學(xué)生對這個問題很疑惑，甚至處于矛盾中。但閱讀了教材之后，學(xué)生弄明白，原來是水和熾熱的碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成一氧化碳和氫氣，一氧化碳和氫氣都具有可燃性，因此就會躥出很高的火苗來。

啟示：在教學(xué)過程中，教師要不斷地創(chuàng)設(shè)問題的情境，使學(xué)生處于疑問和矛盾之中，然后再將問題展開，層層深入。充分調(diào)動學(xué)生的積極性、主動性，啟發(fā)學(xué)生的思維，使學(xué)生在思考中提高認(rèn)識，掌握新知識，解釋日常生活中的現(xiàn)象，得到了樂趣，增強(qiáng)學(xué)習(xí)信心，從而培養(yǎng)了學(xué)生的主體精神和獨(dú)立思考能力。

2、學(xué)習(xí)了鐵與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)后，把這方面的知識應(yīng)用于實(shí)際當(dāng)中。問：“配制波爾多液能不能在鐵桶中進(jìn)行？為什么？”再如：學(xué)習(xí)了碳酸鈉的性質(zhì)后，問：“做饅頭時，面團(tuán)經(jīng)過發(fā)酵后生成一些酸，此時可加入一些純堿溶液，用力揉和，然后做成饅頭。蒸熟的饅頭變得疏松多孔，為什么？”

分析：學(xué)生對問題展開了激烈的爭論，這時教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行推論和探討，共同用所學(xué)知識，解釋問題。配制波爾多液不能在鐵桶中進(jìn)行，因?yàn)?，波爾多液是用硫酸銅和熟石灰按一定比例來配制的，波爾多液中的硫酸銅能跟鐵桶上的鐵反應(yīng)，從而腐蝕鐵桶，使波爾多液變質(zhì)。酸跟純堿（碳酸鈉）反應(yīng)生成碳酸，碳酸不穩(wěn)定會分解生成有二氧化碳，二氧化碳受熱體積膨脹，從而使得饅頭變得疏松多孔。 啟示：化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)原理與人類生活密切相關(guān)，許多化學(xué)知識來源于生活又服務(wù)于生活，在化學(xué)教學(xué)中將有關(guān)的教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行適當(dāng)延伸，就要同生活實(shí)際直接掛鉤，學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣就能得到有效激發(fā)。教師越能闡明知識的具體意義，讓學(xué)生體驗(yàn)到知識的實(shí)用性、價值性，就越能吸引學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，同時使學(xué)生豐富知識，增長經(jīng)驗(yàn)，使他們產(chǎn)生健康向上的情感體驗(yàn)。這樣培養(yǎng)了學(xué)生的邏輯思維能力、推理能力。從而強(qiáng)化了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。利用化學(xué)知識，針對性地向?qū)W習(xí)解釋生活中遇到的疑難問題，可使學(xué)生豐富知識，增長經(jīng)驗(yàn)，提高生活觀察能力，從而使學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣持久。

關(guān)于課堂導(dǎo)入設(shè)計、激發(fā)學(xué)生興趣的策略研究探討

3、日常生活中的氧化還原反應(yīng)：

空氣中氧氣的存在使得我們生活在一個氧化性的環(huán)境中。鋼鐵腐蝕，鐵鍋生銹，銅質(zhì)水管長銅綠，鋁質(zhì)器皿擦亮后變暗都是被氧化的結(jié)果。 切開的蘋果放一段時間，切開的表面會變紅，是維C被氧化了。

由于情境的背景材料來源于生活，來源于社會實(shí)際，學(xué)生感到既熟悉，又奧妙無窮，感到化學(xué)就在身邊，在生活中，在社會實(shí)際中。學(xué)習(xí)化學(xué)，有利于解決實(shí)際問題，有利于社會的發(fā)展，有利于人類的進(jìn)步，學(xué)習(xí)的欲望高漲，學(xué)習(xí)的需要不斷內(nèi)化，學(xué)習(xí)的動力源源不斷地產(chǎn)生。