化學(xué)教案

2023化學(xué)教案六篇。

在給學(xué)生上課之前，老師會(huì)提前準(zhǔn)備好教案和課件。因此，老師最好能認(rèn)真撰寫每個(gè)教案和課件，以滿足不同層次學(xué)生的需求。什么樣的教案和課件才算是好的呢？請跟隨我們一起來看看“化學(xué)教案”，閱讀后你可能會(huì)有新的理解！

化學(xué)教案 篇1

難溶電解質(zhì)的溶解平衡

知識(shí)與技能 了解沉淀溶解平衡在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用(沉淀生成、分步沉淀，沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化)

過程與方法 引導(dǎo)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)、自主學(xué)習(xí)、獨(dú)立思考，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)分析、解決問題

情感態(tài)度

價(jià)值觀 在活動(dòng)中增強(qiáng)團(tuán)結(jié)、協(xié)作的合作意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，以及對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)

重 點(diǎn) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡，沉淀的轉(zhuǎn)化

難 點(diǎn) 沉淀的轉(zhuǎn)化和溶解

知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)

二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用

1、沉淀的生成

(1)方法：A、調(diào)節(jié)PH法 B、加沉淀劑法 C、同離子效應(yīng)法 D、氧化還原法

(2)原則：生成沉淀的反應(yīng)能發(fā)生，且進(jìn)行得越完全越好

(3)意義：物質(zhì)的檢驗(yàn)、提純及工廠廢水的處理等

(4) 不同沉淀方法的應(yīng)用

1 直接沉淀法：除去指定的溶液中某種離子或獲取該難溶電解質(zhì)

2 分步沉淀法：鑒別溶液中含有哪些離子或分別獲得不同難溶電解質(zhì)

3 共沉淀法：除去一組某種性質(zhì)相似的離子，加入合適的沉淀劑

4 氧化還原法：改變某離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉碾y溶電解質(zhì)便于分離除去

2、沉淀的溶解

(1) 酸堿溶解法

(2) 鹽溶解法

(3) 生成配合物使沉淀溶解

(4) 發(fā)生氧化還原反應(yīng)使沉淀溶解

3、沉淀的轉(zhuǎn)化

(1) 方法：加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子。使平衡向溶解的方向移動(dòng)。

(2) 實(shí)質(zhì)：生成溶解度更小的難溶物

教學(xué)過程

教學(xué)步驟、內(nèi)容 教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)

[新課引入]難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡作為一種動(dòng)態(tài)的平衡，我們可以通過改變條件，控制其進(jìn)行的方向，沉淀轉(zhuǎn)為溶液中的離子，或者溶液中的離子轉(zhuǎn)化為沉淀。本節(jié)課我們共同探究沉淀反應(yīng)的應(yīng)用。

[板書]二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用

[探究問題]向飽和NaCl溶液中加濃鹽酸會(huì)有什么現(xiàn)象?運(yùn)用平衡移動(dòng)原理，討論產(chǎn)生現(xiàn)象的原因

[講]加入相同離子，平衡向沉淀方向移動(dòng)。

[問]以上是存在溶解平衡時(shí)的情況，如果不存在溶解平衡，如何生成沉淀呢?

[探究問題]如何處理工業(yè)廢水中的Fe3+?

[講]加入含OH-的溶液將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，OH-的溶液就是“沉淀劑”。還可以通過調(diào)節(jié)溶液的pH值來使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀

[講]常見的方法是調(diào)節(jié)PH法和加沉淀劑法。如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)FeCl3，使其溶解于H2O，再加入氨水調(diào)節(jié)PH至7-8，可使Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀而除去。再如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子如Cu2+、Hg2+等生成極難溶的硫化物CUS、HgS等沉淀，也是分離、除去雜質(zhì)常用的方法。

[板書]1、沉淀的生成

(1)方法：A、調(diào)節(jié)PH法 B、加沉淀劑法 C、同離子效應(yīng)法 D、氧化還原法

[講]1、 沉淀劑的選擇：要求除去溶液中的某種離子，又不能影響其他離子的存在，并且由沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子還要便于除去。如：沉淀Ag+，可用NaCl作沉淀劑，因?yàn)樗娜芙舛刃?。溶液中沉淀物的溶解度越小，被沉淀離子沉淀越完全。如：被沉淀離子為Ca2+離子，可用生成CaCO3，CaSO4或CaC2O4形成沉淀出來，但這三種沉淀物中以CaC2O4的溶解度最小，因此，沉淀成CaC2C4的形式，Ca2+離子去除的最完全。

2、形成沉淀和沉淀完全的條件：由于難溶電解質(zhì)溶解平衡的存在，在合理選用沉淀劑的同時(shí)，有時(shí)還要考慮溶液的pH和溫度的調(diào)控。加入適當(dāng)過量沉淀劑，使沉淀完全，一般過量20%--50%。要注意沉淀劑的電離程度。如欲使Mg2+離子沉淀為Mg(OH)2，用NaOH做沉淀劑比用氨水的效果要好。

(4)控制溶液PH值，對于生成難溶氫氧化物或硫化物的反應(yīng)，必須控制溶液的PH值。

3、通過氧化還原反應(yīng)等方式改變某離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉碾y電解質(zhì)以便分離出去

[思考與交流]P63, 指導(dǎo)學(xué)生思考討論兩個(gè)問題

1、如果要除去某溶液中的SO42―，你選擇加入鈣鹽還是鋇鹽?為什么?

從溶解度角度考慮，應(yīng)選擇鋇鹽

[板書](2)原則：生成沉淀的反應(yīng)能發(fā)生，且進(jìn)行得越完全越好

(3)意義：物質(zhì)的檢驗(yàn)、提純及工廠廢水的處理等

[講]生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜質(zhì)或提純物質(zhì)的重要方法之一，但不是方法。

[板書](4) 不同沉淀方法的應(yīng)用

1 直接沉淀法：除去指定的溶液中某種離子或獲取該難溶電解質(zhì)

2 分步沉淀法：鑒別溶液中含有哪些離子或分別獲得不同難溶電解質(zhì)

3 共沉淀法：除去一組某種性質(zhì)相似的離子，加入合適的沉淀劑

4 氧化還原法：改變某離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉碾y溶電解質(zhì)便于分離除去

[隨堂練習(xí)]為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是( D )

A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO

[過]既然已經(jīng)存在沉淀，就存在沉淀溶解平衡。沉淀的溶解就要從沉淀向溶解方向移動(dòng)考慮。

[問]結(jié)合以前的知識(shí)，如果想溶解碳酸鈣，可以用什么方法?為什么?

[板書]2、沉淀的溶解

(1) 酸堿溶解法

[投影]CaCO3的溶解

[講]在上述反應(yīng)中，氣體CO2的生成和逸出使CaCO3溶解平衡體系中的CO32―濃度不斷減小，平衡向沉淀溶解方向移動(dòng)。難溶電解質(zhì)FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2也可溶于強(qiáng)酸，其反應(yīng)如下：FeS+2H+==Fe2++H2S;Al(OH)3+3H+ ==Al3++3H2O;Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O

[過]除了酸之外，某些鹽溶液也可用來溶解沉淀。

[板書](2) 鹽溶解法

[投影實(shí)驗(yàn)3-3]

滴加試劑 蒸餾水 鹽酸 氯化氨溶液

現(xiàn)象 固體無明顯溶解現(xiàn)象 迅速溶解 逐漸溶解

[思考與交流]1、有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2、應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析、解釋上述發(fā)生的反應(yīng)。并試從中找出使沉淀溶解的規(guī)律

分析：對于難溶氫氧化物來說，如Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2……，加酸，由于形成弱電解質(zhì)水促使沉淀溶解。例如Mg(OH)2可溶于鹽酸，表示如下：

由于溶液中生成水，OH-離子濃度降低，使Mg(OH)2沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，從而促使Mg(OH)2沉淀溶解。

Mg(OH)2、Mn(OH)2等溶解度較大的氫氧化物還能溶于NH4Cl溶液中。表示為：

由于溶液中生成弱電解質(zhì)NH3?H2O，使OH-離子濃度降低，Mn(OH)2沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，從而促使Mn(OH)2沉淀溶解。

[小結(jié)]上面兩個(gè)反應(yīng)中，Mg(OH)2在水中少量溶解、電離出的OH―分別與酸和鹽電離出的H+、NH4+作用，生成弱電解質(zhì)H2O和NH3?H2O，它們的電離程度小，在水中比Mg(OH)2更難釋放出OH―，H2O和NH3?H2O的生成使Mg(OH)2的溶解沉淀平衡向溶解方向移動(dòng)，直至完全溶解。

[過]除此之外，還有一些其他方法。例如，AgCl可溶于NH3?H2O，銀氨溶液的配制過程其實(shí)質(zhì)都是生成配合物沉淀溶解

[板書](3) 生成配合物使沉淀溶解

(4) 發(fā)生氧化還原反應(yīng)使沉淀溶解

[講]如有些金屬硫化物(CuS、HgS等)不溶于非氧化性酸，只能溶于氧化性酸，通過減少C(S2―)而達(dá)到沉淀溶解的目的。例如：3CuS+8HNO3 == 3Cu(NO3)2 +S+2NO+4H2O

[隨堂練習(xí)]試用平衡移動(dòng)原理解釋下列事實(shí)

1、 FeS不溶于水，但卻能溶于稀鹽酸中。

2、 CaCO3難溶于稀硫酸，但卻能溶于醋酸中。

3、 分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成的BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌造成的損失量。

[過渡]當(dāng)向AgNO3和NaCl恰好完全反應(yīng)的平衡體系中加入I-，若再加入S2-，會(huì)看到什么現(xiàn)象?

[投影實(shí)驗(yàn)]向盛有10滴0.1 mol/L的AgNO3溶液的試管中加0.1 mol/L的NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加0.1 mol/L KI溶液，觀察、記錄現(xiàn)象;再向其中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，觀察并記錄現(xiàn)象

[思考]根據(jù)實(shí)驗(yàn)3-4的實(shí)驗(yàn)步驟，指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)。

[設(shè)問]通過實(shí)驗(yàn)?zāi)阌^察到了什么現(xiàn)象?

[投影]

步驟 AgCl和AgNO3溶液混合 向所得固體混合物中滴加KI溶液 向新得固體混合物中滴加Na2S溶液

現(xiàn)象 又白色沉淀析出 白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色 黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色

[演示實(shí)驗(yàn)3-5]根據(jù)實(shí)驗(yàn)3-4的實(shí)驗(yàn)步驟，指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)。

步驟 向MgCl2 溶液中滴加NaOH 溶液 向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3 溶液 靜置

現(xiàn)象 有白色沉淀析出 白色沉淀變紅褐色 紅褐色沉淀析出溶液褪至無色

[板書]3、沉淀的轉(zhuǎn)化

(1) 方法：加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子。使平衡向溶解的方向移動(dòng)。

[講]沉淀的轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。一般來說，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)

[板書](2) 實(shí)質(zhì)：生成溶解度更小的難溶物

[總結(jié)]沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化本質(zhì)上都是沉淀溶解平衡的移動(dòng)問題，其基本依據(jù)主要有：①濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。③加入相同離子，平衡向沉淀方向移動(dòng)。④加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子。使平衡向溶解的方向移動(dòng)。

[隨堂練習(xí)]

1、將AgNO3溶液依次加入氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液中都會(huì)出現(xiàn)不同顏色的沉淀，沉淀的顏色變化是 _ ____ → _ _ ___ → ____ _。出現(xiàn)這種顏色變化的原因是： _

2、己知碳酸鈣和氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)。在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，為了除去有害氣體SO2變廢為寶，常常見粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為石膏。

(1)寫山上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①SO2與CaCO3懸濁液反應(yīng)

②SO2與Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)

(2)試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由

學(xué)生回憶、討論

學(xué)生思考、討論、回答：可以加入含OH-的溶液將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀

化學(xué)教案 篇2

一、教學(xué)目標(biāo)

認(rèn)知與技能

1、了解世界和中國的水資源狀況。

2、知道水是寶貴的自然資源。

3、初步掌握節(jié)水的一些基本方法。

方法與過程

通過統(tǒng)計(jì)調(diào)查水資源和水污染的狀況，培養(yǎng)學(xué)生的搜集處理信息的能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀

1、通過世界和中國的水資源狀況的學(xué)習(xí)，感受到水資源缺乏離我們并不遠(yuǎn)，節(jié)約用水迫在眉睫。

2、通過設(shè)計(jì)家庭節(jié)水計(jì)劃，使學(xué)生牢固地樹立“節(jié)水從我做起”的信念。

3、通過對水資源與文明的發(fā)源的關(guān)系的介紹，讓學(xué)生感受“地球——人類家園”的美好情感。

二、教材內(nèi)容處理

教學(xué)重點(diǎn)

水是我們身邊非常熟悉的物質(zhì)，對人類的作用極為重要，所以了解水資源，使學(xué)生懂得水資源污染的原因、危害及保護(hù)水資源極為重要性。

三、課前準(zhǔn)備

提前一星期讓學(xué)生搜集有關(guān)水資源和節(jié)水的資料?？梢酝ㄟ^書籍、報(bào)刊雜志、互聯(lián)網(wǎng)等途徑搜集，尤其是互聯(lián)網(wǎng)上豐富的信息資源。

四、教學(xué)過程

【播放】從太空中看地球的圖片。

【引入】有人說，我們的地球應(yīng)當(dāng)叫水球。這是有一定道理的，因?yàn)槲覀兩畹倪@個(gè)星球有水，而且71%的表面積被水覆蓋。在宇航員看來，地球是一個(gè)藍(lán)色的星球，太陽系家庭中獨(dú)一無二。地球上絢麗多彩的生命世界如果離開了水將不復(fù)存在。生命是從海洋中誕生，走上了陸地形成了紛繁復(fù)雜的生物圈。四大文明古國無一不是產(chǎn)生于大江大河：古代埃及位于北非尼羅河流域，古代巴比倫位于西亞幼發(fā)拉底河流域和底格里斯河流域、古代印度位于南亞印度河流域，古代中國位于東亞黃河流域?？梢哉f沒有水就沒有生命，就沒有人類文明。(喚起學(xué)生對水的重要性的認(rèn)識(shí))

設(shè)想，如果缺了水，我們的生活將會(huì)怎樣?世界又會(huì)變成什么樣?水對人類的作用極為重要。那么它有哪些作用呢?(有條件可配合放映有關(guān)水知識(shí)的錄像片或科教片)

如果沒有水，我們無法洗臉、刷牙，無法解渴，餐桌上沒有了魚蝦，看不到花草樹木，不知道什么叫游泳，船艦全部報(bào)廢，混凝土攔不成，高樓無法建，連小娃娃哭也沒有了眼淚……啊，還是不要往下想的好!

工業(yè)用水洗滌、溶解、加熱、冷卻，進(jìn)行紡織、造紙、煉鋼、發(fā)電、生產(chǎn)化肥及各種化工產(chǎn)品。農(nóng)業(yè)用水灌溉，糧食、水果、蔬菜的豐收就有了保障。日常生活離不開水;洗衣、洗澡、各種飲料食品，生病了吃藥、打針等。(充分發(fā)揮學(xué)生的想象，盡可能多的舉出例證，使學(xué)生充分認(rèn)識(shí)到水對人類及自然環(huán)境的重大作用。)

【板書小結(jié)】

一、水是寶貴的自然資源

1、水是原料

2、水是介質(zhì)

3、水是能量載體

【轉(zhuǎn)入】水的作用如此之大，地球上的水又如此之多，可是當(dāng)今世界上卻有80多個(gè)國家、約20億人口面臨著淡水危機(jī)，其中26個(gè)國家的3億人口生活在缺水狀態(tài)中。我國也屬于缺水國家。

(激起學(xué)生的震驚，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性。)

【閱讀】p52第一段，計(jì)算可利用淡水資源占總水量的百分含量。(領(lǐng)悟淡水資源的寶貴)

地球上的淡水資源本來就是有限的，隨著現(xiàn)代工業(yè)、農(nóng)業(yè)發(fā)展，淡水在許多城市已面臨短缺的危機(jī)。同時(shí)大量的各種廢水、污水，使自然水系受到嚴(yán)重污染。水的污染與大氣污染，土壤污染構(gòu)成當(dāng)今世界最嚴(yán)重的社會(huì)問題，請同學(xué)們結(jié)合教材和查找的有關(guān)資料，歸納總結(jié)世界及我國的水資源的狀況。

化學(xué)教案 篇3

5.理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念，能判斷電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

1.物質(zhì)都是由XX組成的，單質(zhì)是XX，化合物是XX。元素在物質(zhì)中以兩種形態(tài)存在，即XX和XX。

2.物質(zhì)可分為XX和XX?；旌衔锟煞譃閄X，XX和XX。按照元素的組成和性質(zhì)，純凈物通?？梢苑譃閄X，XX，XX。根據(jù)在溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姡衔锟煞譃閄X，XX。根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中的表現(xiàn)，可將反應(yīng)物分為XX和XX。XX是堿性氧化物，金屬氧化物不都是堿性氧化物，例如Na2O2、MnO2是金屬氧化物，但不是堿性氧化物。XX是酸性氧化物，非金屬氧化物不都是酸性氧化物，例如CO、NO、NO2是非金屬氧化物，但不是酸性氧化物。

3.XX之間的反應(yīng)通常是復(fù)分解反應(yīng)。

4.光束照射膠體時(shí)，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。借助此現(xiàn)象可以用來區(qū)分膠體和溶液。在外加電場作用下，膠體微粒在分散劑里作定向運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象，叫做XX。它說明膠體的微粒帶有XX。能使膠體聚沉的三種方法XX、XX、XX。

5.利用XX分離膠體中能夠的雜質(zhì)分子或離子，提純，精制膠體的操作稱為XX。只有濁液中的微粒不能通過濾紙，只有溶液中的微粒能通過半透膜。(濾紙的孔隙比半透膜大)。其他和膠體有關(guān)的現(xiàn)象：土壤，水泥，三角洲，有機(jī)玻璃，墨水

6.制備氫氧化鐵膠體的方法、反應(yīng)方程式。

7.電離是XX。電解質(zhì)是XX。電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，電解質(zhì)一定能夠?qū)щ?，能?dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如銅，鋁，石墨等。非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。判斷一種物質(zhì)屬于電解質(zhì)還是非電解質(zhì)時(shí)，先排除混合物(溶液)和單質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。

思考：①鹽酸、NaCl溶液都能夠?qū)щ?，它們都是電解質(zhì)嗎？

②為什么氯化鈉晶體不導(dǎo)電，但是氯化鈉水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電？

③SO3、CO2、SO2、NH3溶與水都能夠?qū)щ?，它們都是電解質(zhì)嗎？

叫做強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸(HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI)、強(qiáng)堿〔KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2〕、鹽。

叫做弱電解質(zhì)，包括弱酸(CH3COOH、H2CO3、HClO)、弱堿(NH3H2O)、水。中強(qiáng)酸H3PO4、H2SO3也是弱電解質(zhì)。

書寫電離方程式要注意：寫強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，鹽的電離方程式時(shí)化合物寫在等號(hào)左邊，電離出的離子寫在等號(hào)右邊。陰陽離子正負(fù)電荷總數(shù)必須相等。要正確書寫離子符號(hào)，如酸根離子不能拆開寫。

8.是離子反應(yīng)。離子反應(yīng)的條件(同復(fù)分解反應(yīng)的條件)。

9.書寫離子方程式步驟：寫出化學(xué)反應(yīng)方程式——拆成離子——?jiǎng)h去相同離子——檢查(書寫離子方程式時(shí)，不能拆的物質(zhì)：氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物)。

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O；

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O；

碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：

澄清石灰水中通入過量二氧化碳：

(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物；

(2)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確；

(3)看電荷是否守恒；

(4)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。

(1)看清題目，找出隱蔽條件，如在強(qiáng)酸(強(qiáng)堿)溶液中，是否有顏色

(2)離子之間反應(yīng)能生成沉淀的不能共存；

(4)離子之間反應(yīng)能生成氣體的不能共存；

(6)弱酸的酸式酸根離子在較強(qiáng)的酸性溶液或堿性溶液中都不能大量共存

氯離子、碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子、三價(jià)鐵離子、二價(jià)鐵離子、銨根離子。

14.XX反應(yīng)過程中有XX的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

失電子—化合價(jià)升高—被氧化—是還原劑—具有還原性，生成氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物具有氧化性

得電子—化合價(jià)降低—被還原—是氧化劑—具有氧化性，生成還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物具有還原性

元素處于最高化合價(jià)時(shí)，一般具有氧化性；處于最低化合價(jià)時(shí)，一般具有還原性；處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既具有氧化性又具有還原性。

氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性

15.常見的氧化劑還原劑？

16.分別用雙線橋法和單線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：

17.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；氧化還原反應(yīng)規(guī)律：質(zhì)量守恒定律：XX和電子守恒定律：XX。置換反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)全部不是氧化還原反應(yīng)?；虾头纸夥磻?yīng)一部分不都是氧化還原反應(yīng)。

與氯氣反應(yīng)方程式；

與酸反應(yīng)離子方程式；

氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)；

氯化亞鐵與金屬鋅反應(yīng)；

氯化亞鐵與可溶性堿反應(yīng)離子方程式；

Fe(OH)2：白色固體，不溶于水，很不穩(wěn)定，在空氣中容易被氧氣氧化，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3?；瘜W(xué)方程式

【總結(jié)】最新一年年已經(jīng)到來，新的一年會(huì)為您整理更多更好的文章，希望本文“高一第一單元化學(xué)教案：元素與物質(zhì)世界”給您帶來幫助！

化學(xué)教案 篇4

命題落點(diǎn)

1.能從原子的角度描述物質(zhì)的構(gòu)成，

2.能從粒子的角度分析化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，

3.能用原子的觀點(diǎn)解釋日常生活中的一些現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)事實(shí)，

4.從典型實(shí)例出發(fā)，確認(rèn)原子的真實(shí)存在，去探究粒子的性質(zhì)等，

5.計(jì)算原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)以及相對原子質(zhì)量之間的數(shù)量關(guān)系。

課題2 元素

命題落點(diǎn)

1.利用元素這一宏觀概念，去正確描述物質(zhì)的組成或成分，

2.考查元素符號(hào)所表示的意義，

3.命題時(shí)往往給出元素周期表或部分內(nèi)容，要求根據(jù)元素周期表中的遞變規(guī)律，去推測一些未知元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，或發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律。

4.通常給出常見物質(zhì)名稱、俗名、圖形或其他信息，根據(jù)組成物質(zhì)中元素的種類，來判斷物質(zhì)所屬的類別。

課題3 離子

命題落點(diǎn)

1.利用粒子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系去判斷粒子種類，

2.根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)來判斷或推測元素相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)，

3.能從離子的角度描述物質(zhì)的構(gòu)成，能用粒子的觀點(diǎn)解釋一些現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)事實(shí)。

課題4 化學(xué)式與化合價(jià)

命題落點(diǎn)

1.命題時(shí)常給出化合價(jià)寫出相應(yīng)的化學(xué)式，

2.給出物質(zhì)的化學(xué)式，要能知道化學(xué)式所表示的意義，

3.能根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，尋找物質(zhì)間的內(nèi)在規(guī)律，

4.通?？疾楦鶕?jù)指定要求，用化學(xué)符號(hào)表示粒子、粒子的個(gè)數(shù)，以及化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字的意義等。

5.根據(jù)給出化學(xué)式去求某一種元素的化合價(jià)，

6.有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算的主要考查。

化學(xué)教案 篇5

知識(shí)與技能：

(1)通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認(rèn)識(shí)金屬材料與人類生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。

(2)了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但同時(shí)還需考慮如價(jià)格、資源以及廢料是否易于回收等其他因素。

(3)能區(qū)分生鐵和鋼，認(rèn)識(shí)金屬與金屬材料的關(guān)系。

過程與方法：

(1)引導(dǎo)學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)探究金屬的物理性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力。

(2)通過討論探究物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問題的能力。

(3)培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)主動(dòng)與他人進(jìn)行交流和討論，清楚地表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過日常生活中廣泛應(yīng)用金屬材料的具體事例，認(rèn)識(shí)金屬材料與人類生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。

四、用途廣泛的金屬材料——說重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：

(1)引導(dǎo)學(xué)生自主探究金屬的物理性質(zhì)。

(2)物質(zhì)性質(zhì)與用途之間的辯證關(guān)系。

難點(diǎn)：

(1)培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力。

(2)提高學(xué)生綜合分析問題的能力。

五、用途廣泛的金屬材料——說教法

根據(jù)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)“要培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究能力，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)”的要求，以及本節(jié)課的內(nèi)容。我確定的教學(xué)方法是：采用實(shí)驗(yàn)探究法，按照提出問題—實(shí)驗(yàn)探究—觀察分析—得出結(jié)論的程序?qū)嵭刑骄渴接懻摻虒W(xué)

通過教學(xué)，將學(xué)生的思維活動(dòng)由認(rèn)識(shí)知識(shí)到認(rèn)識(shí)方法，由書本知識(shí)拓展到課外知識(shí)，教學(xué)活動(dòng)層次逐步深化，學(xué)生的個(gè)性得到的張揚(yáng)，學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣保持在興奮的狀態(tài)。

六、用途廣泛的金屬材料——說學(xué)法

由于本課實(shí)驗(yàn)的探究的內(nèi)容很多，學(xué)生的思維又特別活躍，學(xué)生主動(dòng)參與探究式的學(xué)習(xí)方式中，會(huì)使學(xué)生在實(shí)踐過程中學(xué)生會(huì)取長補(bǔ)短，形成技能，培養(yǎng)合作意識(shí)，使創(chuàng)新能力逐步得到發(fā)展。

七、用途廣泛的金屬材料——說教學(xué)過程

課堂導(dǎo)入：教師講授前面已學(xué)習(xí)了碳、氫、氧等非金屬單質(zhì)的知識(shí)，今天我們要研究另一類單質(zhì)-金屬。請同學(xué)們說出日常生活中接觸到的金屬制品，并展示他們課前收集到的金屬制品，如：銅錢、硬幣、紀(jì)念章等，使學(xué)生感覺到我們的生活離不開金屬材料。并用多媒體播放金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)等各個(gè)領(lǐng)域中的應(yīng)用資料，請同學(xué)們講出，還有哪些領(lǐng)域用到了金屬制品，進(jìn)一步突出化學(xué)與社會(huì)的密切聯(lián)系，同時(shí)也增強(qiáng)了學(xué)生對金屬材料的興趣和好奇心，從而產(chǎn)生了解金屬性質(zhì)的探究欲。

新課講授：

教師創(chuàng)設(shè)問題情景：我們知道金屬有很多用途，可為什么金屬會(huì)有這么廣泛的用途呢 這是由它們本身所具有的一些物理性質(zhì)決定的。同學(xué)們想知道金屬的性質(zhì)嗎

請學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的儀器、材料，盡可能多地探究出金屬的物理性質(zhì)。(教師可以預(yù)先設(shè)計(jì)一些試驗(yàn)步驟，并在多媒體上放映。)

學(xué)生分別取出鐵絲、銅絲、鋁絲。①用細(xì)砂紙打磨這些金屬絲，用濾紙擦拭后，觀察它們的顏色和光澤;②用力試試它們是否容易被彎曲、折斷;③分別用小刀割一下;④分別用鐵錘用力錘一下;⑤用手拿著金屬絲的一端，在酒精燈上加熱另一端，試試它們能不能傳熱;⑥用電池、小燈泡試試它們能不能導(dǎo)電。

學(xué)生匯報(bào)自己的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，介紹實(shí)驗(yàn)探究方法，同時(shí)進(jìn)行師生評(píng)價(jià)?？茖W(xué)探究結(jié)束，讓學(xué)生歸納出常見金屬的物理性質(zhì)，如：大多數(shù)是銀白色，有金屬光澤，常溫下多數(shù)是固體，密度、硬度一般較大，有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性和延展性等。

多媒體展示物理性質(zhì)圖

教師指出：金屬除具有一些共同的物理性質(zhì)外，還具有各自的特性。如：鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，但銅卻呈紫紅色，金呈黃色;在常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計(jì)中的汞卻是液體……金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)差別也較大。出示幾種金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)表，請同學(xué)們分析，留意導(dǎo)電性，密度，熔點(diǎn)，熔點(diǎn)最低，硬度金屬是什么等)的物理性質(zhì)。

化學(xué)教案 篇6

生活與化學(xué)教案

【引言】

化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化規(guī)律的科學(xué)，它貫穿于我們?nèi)粘Ｉ畹姆椒矫婷?。本教案旨在通過生活中常見的化學(xué)現(xiàn)象，讓學(xué)生深入了解化學(xué)與生活的緊密關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、實(shí)驗(yàn)、分析和解決問題的能力，從而使學(xué)生能夠更好地理解和應(yīng)用化學(xué)知識(shí)，為未來的學(xué)習(xí)和工作打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

【一、知識(shí)目標(biāo)】

1. 掌握化學(xué)與生活的關(guān)系，了解化學(xué)在生活中的應(yīng)用；

2. 了解常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和變化規(guī)律；

3. 掌握觀察、實(shí)驗(yàn)、分析和解決問題的方法。

【二、教學(xué)重點(diǎn)】

1. 探究化學(xué)與生活的關(guān)系；

2. 理解化學(xué)性質(zhì)和變化規(guī)律；

3. 提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作和問題解決能力。

【三、教學(xué)方法】

1. 啟發(fā)探究法：通過引導(dǎo)學(xué)生觀察和思考，發(fā)現(xiàn)化學(xué)與生活之間的關(guān)系；

2. 實(shí)驗(yàn)探究法：通過實(shí)驗(yàn)操作，深入了解物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和變化規(guī)律；

3. 問題解決法：通過解決實(shí)際問題，提高學(xué)生的分析和解決問題的能力。

【四、教學(xué)內(nèi)容】

1. 生活中常見的化學(xué)現(xiàn)象及其解釋；

2. 常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及其變化規(guī)律；

3. 生活中的化學(xué)實(shí)驗(yàn)和問題解決。

【五、教學(xué)過程】

1. 導(dǎo)入：通過生活中常見的事例引導(dǎo)學(xué)生思考，如鐵銹、發(fā)酵等；

2. 理論講解：講解化學(xué)與生活的關(guān)系、物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和變化規(guī)律；

3. 實(shí)驗(yàn)探究：組織學(xué)生進(jìn)行一系列與生活相關(guān)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，如酸堿中和、溶解等；

4. 問題解決：提出一系列與生活相關(guān)的問題，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分析和解決；

5. 練習(xí)與討論：組織學(xué)生進(jìn)行習(xí)題訓(xùn)練，開展小組討論，相互交流思考；

6. 總結(jié)與評(píng)價(jià)：引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)與評(píng)價(jià)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)和實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)。

【六、教學(xué)資源】

1. 實(shí)驗(yàn)器材：試管、燒杯、燃燒瓶等實(shí)驗(yàn)器材；

2. 實(shí)驗(yàn)藥品：鹽酸、硫酸、氫氧化鈉等常見實(shí)驗(yàn)藥品。

【七、教學(xué)評(píng)價(jià)與反思】

通過教學(xué)評(píng)價(jià)，了解學(xué)生對知識(shí)的掌握程度和實(shí)踐能力是否提高。同時(shí)，及時(shí)反思教學(xué)中存在的問題，進(jìn)一步完善教學(xué)設(shè)計(jì)和教學(xué)方法。

總結(jié)：通過本教案的實(shí)施，學(xué)生不僅能夠深入了解化學(xué)與生活的關(guān)系，還能夠鍛煉他們的觀察、實(shí)驗(yàn)、分析和解決問題的能力。這將有助于學(xué)生更好地理解和應(yīng)用化學(xué)知識(shí)，為他們未來的學(xué)習(xí)和工作打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

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高中化學(xué)教案匯總六篇

前輩告訴我們，做事之前提前下功夫是成功的一部分。幼兒園的老師都希望自己講的課學(xué)生們愛聽，能學(xué)習(xí)的更好，一般來說，提升學(xué)生的效率最好是準(zhǔn)備一份教案，教案可以讓上課自己輕松的同時(shí)，學(xué)生也更好的消化課堂內(nèi)容。優(yōu)秀有創(chuàng)意的幼兒園教案要怎樣寫呢？下面是小編精心整理的"高中化學(xué)教案匯總六篇",大家不妨來參考。希望你能喜歡！

高中化學(xué)教案【篇1】

重點(diǎn)：

(1)建立飽和溶液的概念。

(2)分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關(guān)系和區(qū)別。

難點(diǎn)：

利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。

教學(xué)過程：

通過前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了溶液。為了對溶液進(jìn)行更深一步的研究，就需要將溶液作以分類：

1.飽和溶液與不飽和溶液

演示[實(shí)驗(yàn)7-2]在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。

[教師活動(dòng)] 提問：在實(shí)驗(yàn)演示過程中，溶液的溫度是否改變?水的量是否改變?這個(gè)實(shí)驗(yàn)說明了什么?

[目的：為學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)提供了一定的方向，有利于學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果。]

[教師活動(dòng)]演示[實(shí)驗(yàn)7-2]：在各盛有10毫升水的試管中;分別緩慢加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。

[學(xué)生活動(dòng)]觀察實(shí)驗(yàn)并回答以上提出的問題。

[結(jié)論]

飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。

不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。

[教師活動(dòng)]提問：在提到飽和溶液和不飽和溶液時(shí)，為什么一定要指明‘“一定溫度”和“一定量溶劑”呢?

[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生動(dòng)手做[實(shí)驗(yàn)7-3]。[實(shí)驗(yàn)7-4]，并思考以上問題。

[目的：培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)解決問題的能力。]

[學(xué)生活動(dòng)]分析討論并總結(jié)該實(shí)驗(yàn)。

[教師活動(dòng)]參與討論并答疑，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。

[結(jié)論]

(1)只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義

(2)當(dāng)溫度確定、溶劑量確定時(shí)，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的最大值。

[目的：加深學(xué)生對概念的理解，為下一節(jié)溶解度概念的建立做好鋪墊。]

[教師活動(dòng)]說明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，溶液常常習(xí)慣被分為濃溶液和稀溶液。

2.飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系

[教師活動(dòng)]演示[實(shí)驗(yàn)7-5]：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并觀察現(xiàn)象。

[學(xué)生活動(dòng)]觀察實(shí)驗(yàn)及所列數(shù)據(jù)，試判斷正誤。

[目的：培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。]

(投影)提供數(shù)據(jù)：

20℃時(shí)，在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量：

硝酸銨：192克 碳酸鈣：0.0013克 食鹽：36克 氫氧化鈣：0.17克

判斷：

(1)在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

(2)飽和溶液是濃溶液。

[教師活動(dòng)]引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。

[結(jié)論]飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必然的聯(lián)系，不過對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。

[教師活動(dòng)]指導(dǎo)閱讀教材第134頁：如何確定某溶液是飽和溶液?

(四)總結(jié)、擴(kuò)展

(1)溶液：在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。

不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。

(2)擴(kuò)展練習(xí)：試判斷：

①同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

②在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質(zhì)量不變，則該溶液是飽和溶液。

③同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。

④一定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不改變，則無法使不飽和溶液變成飽和溶液。

⑤一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續(xù)溶解硝酸鉀。

⑥兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。

高中化學(xué)教案【篇2】

教學(xué)目標(biāo)：

1.掌握氨和銨鹽的性質(zhì)、用途

2.學(xué)會(huì)氨的實(shí)驗(yàn)室制法

教學(xué)重難點(diǎn)：

教學(xué)重點(diǎn)：氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理

教學(xué)工具：

多媒體

　教學(xué)過程：

新課導(dǎo)入

[新聞導(dǎo)課]杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏：

2004年4月20日上午10時(shí)，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個(gè)廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報(bào)案后立即制定方案，出動(dòng)上百名消防隊(duì)員，十余量消防車…。

[問題]

1、為什么在氨氣泄漏時(shí)工廠里會(huì)寒氣逼人?

2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣?

3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣?

[板書]二、氨

1、NH3的物理性質(zhì)：

[展示]一瓶氨氣：無色，有刺激性氣味，密度

[實(shí)驗(yàn)4-9] 成功關(guān)鍵：燒瓶干燥、密封。

現(xiàn)象：形成紅色噴泉。證明：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。

[ 講解]：1體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。

[板書] 在通常狀況下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。

[過渡]氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什么會(huì)顯堿性呢?

[板書]2、氨的化學(xué)性質(zhì)：

(1)NH3與水的反應(yīng)：

[分析]

其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解 NH3·H2O== NH3↑+H2O

[板書]NH3+H2O==NH3·H2O==NH4++OH-

[思考]：分析NH3溶于水存在的過程，討論氨水中的成份：分子、離子。

[板書](2)NH3與酸的反應(yīng)：

[ 演示實(shí)驗(yàn)]氨與氯化氫反應(yīng)

[觀察]現(xiàn)象：大量白煙生成。

[思考]：生產(chǎn)Cl2的化工廠常用濃氨水來檢查生產(chǎn)設(shè)備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說明已發(fā)生漏氣，這是為什么?

[板書]化學(xué)方程式： NH3+HCl=NH4Cl

NH3也可與其它酸反應(yīng)，例：NH3+HNO3==NH4NO3、 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4

[講解] NH3在一定條件下可于O2、NO、NO2等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

[板書](3)NH3與O2的反應(yīng)： 4NH3+5O2 == 4NO+6H2O

[演示實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：

[板書]3、NH3的實(shí)驗(yàn)室制法：

[講解]原理：在實(shí)驗(yàn)室里常用銨鹽和堿加熱的方法來制取NH3。 儀器：固+固加熱(同制氧氣);收集：排空氣法。

[板書]2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O

儀器：固+固加熱(同制氧氣);收集：排空氣法。

[提問]：

1 能否濃硫酸干燥NH3?

2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl?為什么?

3 使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點(diǎn)?

[過渡]氨與酸反應(yīng)形成氨鹽，我們下面分析氨鹽的性質(zhì)

[板書]4、氨鹽

[講述]銨鹽是銨根離子(NH4+)和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。

主要化學(xué)性質(zhì)：

[板書](1)銨鹽受熱易分解：

[實(shí)驗(yàn)]加熱NH4Cl觀察現(xiàn)象，是否時(shí)升華?

[板書]化學(xué)方程式： NH4Cl== NH3↑+HCl↑、 NH3+HCl= NH4Cl

NH4HCO3 == NH3↑+H2O+CO2 ↑

[講解]銨鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣，例：(NH4)2SO4+2NaOH == Na2SO4+2NH3↑+2H2O

[板書](2)銨鹽與堿的反應(yīng)：(NH4)2SO4+2NaOH?== Na2SO4+2NH3↑+2H2O

[強(qiáng)調(diào)]這個(gè)性質(zhì)是一切銨鹽的共同性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可利用這個(gè)性質(zhì)來檢驗(yàn)NH4+的存在。

[注意事項(xiàng)]： 實(shí)驗(yàn)條件：濃溶液或固體，加熱。

較稀溶液中銨根離子的檢驗(yàn)方法：先濃縮，后檢驗(yàn)。

[板書]5.NH3的用途：

[講述]可用于氮肥工業(yè)及其它化工產(chǎn)業(yè)上(如：制純堿)，制冷劑。

[思考交流]自然界中氮的循環(huán)：

課后習(xí)題

1下面能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是()

A.豆科植物根瘤菌B.用燒堿溶液吸收NO2

C.合成氨車間 D.閃電

解析：選C。豆科植物根瘤菌、閃電均能將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)，該過程屬于自然固氮，A、D錯(cuò)誤;燒堿溶液吸收NO2不屬于氮的固定，B項(xiàng)錯(cuò)誤;合成氨反應(yīng)為N2+3H2==2NH3，屬于人工固氮，C正確。

2.下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是()

A.易溶于水 B.與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3

C.都是晶體 D.受熱分解都產(chǎn)生NH3

解析：選D。銨鹽都是晶體，均易溶于水，與NaOH共熱都能發(fā)生NH4++OH-==NH3↑+H2O而產(chǎn)生NH3;部分氧化性酸對應(yīng)的銨鹽受熱分解，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不產(chǎn)生NH3。如NH4NO3。

3.為了更簡便地制取干燥的NH3，下列方法中適合的是()

A.NH4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進(jìn)行干燥

B.N2+3H2==2NH3，用燒堿進(jìn)行干燥

C.加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥

D.加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥

解析：選C。A選項(xiàng)中的兩種物質(zhì)反應(yīng)不生成氨氣，B選項(xiàng)在一般的實(shí)驗(yàn)室中是不能實(shí)現(xiàn)的，C選項(xiàng)利用了濃氨水的揮發(fā)性，同時(shí)可選用堿石灰干燥，D選項(xiàng)中的P2O5是不可以干燥氨氣的。

高中化學(xué)教案【篇3】

(一)內(nèi)容：

藥品的取用;物質(zhì)的加熱;儀器洗滌。

(二)分析：

本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容是初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的識(shí)別、藥品取用規(guī)則、物質(zhì)的加熱和儀器洗滌的方法。指的是認(rèn)識(shí)儀器名稱、用途和注意事項(xiàng);了解藥品的取用規(guī)則;學(xué)會(huì)藥品的取用、物質(zhì)的加熱和儀器的洗滌方法，其核心是藥品的取用和物質(zhì)的加熱，理解它關(guān)鍵就是要了解實(shí)驗(yàn)室規(guī)則、識(shí)別初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器和了解藥品取用規(guī)則。本課題教學(xué)的重點(diǎn)是藥品的取用、物質(zhì)的加熱和儀器洗滌等基本操作訓(xùn)練，解決重點(diǎn)的關(guān)鍵是做好規(guī)范操作的示范、分析操作不當(dāng)可能造成的后果。

二、目標(biāo)及分析

(一)目標(biāo)：

1、能識(shí)別初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器;

2、知道化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要手段，嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度、正確的實(shí)驗(yàn)原理和操作方法是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵;

3、學(xué)會(huì)遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則，初步養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣;

4、學(xué)會(huì)藥品的取用、加熱、儀器洗滌等基本實(shí)驗(yàn)操作。

(二)分析：

1、“識(shí)別初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器”是指看到儀器圖形能寫出儀器名稱，同時(shí)能說出儀器的用途及使用注意事項(xiàng)。

2、“知道正確的實(shí)驗(yàn)原理和操作方法是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵”就是能記住化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要手段。

3、“學(xué)會(huì)藥品的取用、加熱、儀器洗滌等基本實(shí)驗(yàn)操作”就是指習(xí)慣的形成及獨(dú)立操作能力的形成，即在教師的引導(dǎo)下，能獨(dú)立進(jìn)行物質(zhì)的取用、藥品的加熱及儀器的洗滌等操作。

三、問題診斷分析

學(xué)習(xí)本課題時(shí)，同學(xué)可能會(huì)出現(xiàn)兩種態(tài)度：一是對實(shí)驗(yàn)基本操作無所謂——?jiǎng)邮肿觯蝗缬媚X記;二是有恐懼心理——不敢動(dòng)手，怕危險(xiǎn)。以上兩種態(tài)度均不利于學(xué)習(xí)，教學(xué)時(shí)要注意糾正。

四、教學(xué)支持條件分析

在講到藥品的取用時(shí)，為了給學(xué)生做好示范，借助信息技術(shù)播放“粉末固體取用”、“塊狀固體取用”和“液體取用”三個(gè)視頻。

五、教學(xué)過程設(shè)計(jì)

(一)教學(xué)基本流程

化學(xué)實(shí)驗(yàn)室簡介→儀器識(shí)別→藥品取用規(guī)則→托盤天平的使用→連接儀器裝置→固體藥品取用→液體藥品取用→酒精燈的使用方法→給物質(zhì)加熱→儀器洗滌。

(二)教學(xué)情景

問題1：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有哪些組成部分?各部分的作用是什么?

設(shè)計(jì)意圖：一是增強(qiáng)對實(shí)驗(yàn)室的直觀印象;二是提高對實(shí)驗(yàn)室功能的認(rèn)識(shí)。

師生活動(dòng)：實(shí)驗(yàn)室的組成部分及其作用：

⑴實(shí)驗(yàn)桌——做實(shí)驗(yàn)(或探究)的平臺(tái);

⑵水電設(shè)施——提供實(shí)驗(yàn)用水電;

⑶儀器柜——存放實(shí)驗(yàn)儀器;

⑷藥品柜——存放藥品。

問題2：實(shí)驗(yàn)室常用的儀器有哪些?這些儀器的用途及注意事項(xiàng)有哪些?

設(shè)計(jì)意圖：增強(qiáng)學(xué)生對初中常見儀器的識(shí)別能力。

師生活動(dòng)：說(寫)出下列儀器的名稱、用途及注意事項(xiàng)：

問題3：實(shí)驗(yàn)室藥品取用有哪些規(guī)則?

設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生遵循規(guī)則、養(yǎng)成良好的習(xí)慣。

師生活動(dòng)：

⑴記住以下常用危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志：

⑵不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。(簡記為“三不原則”。)

⑶如果沒有說明藥品用量，液體取1～2mL;固體只需蓋滿試管底部。

⑷使用剩余的藥品要放入指定的容器內(nèi)，不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不得拿出實(shí)驗(yàn)室。(簡記為“一要三不”。)

⑸試驗(yàn)中要特別注意保護(hù)眼睛。萬一眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗，沖洗時(shí)要不斷眨眼睛，必要時(shí)請醫(yī)生治療。

問題4：怎樣使用托盤天平?

設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力和基本技能。

師生活動(dòng)：

⑴說出天平的構(gòu)造。

⑵天平使用要點(diǎn)：調(diào)零→平衡→左物右砝→放回砝碼→調(diào)零。

⑶說出使用天平的其它注意事項(xiàng)。

問題5：怎樣連接儀器裝置?

設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生的語言表達(dá)能力和動(dòng)手能力。

師生活動(dòng)：

⑴看下圖回答連接儀器的方法。

⑵仿照上圖進(jìn)行操作。

問題6：怎樣往試管里送固體物質(zhì)?

設(shè)計(jì)意圖：為規(guī)范操作作鋪墊。

師生活動(dòng)：

⑴插播“塊狀固體取用”和“粉末狀固體取用”視頻。

總結(jié)要點(diǎn)：“一平、二放、三慢豎”。

⑵學(xué)生操作。

問題7：怎樣取用液體?

設(shè)計(jì)意圖：為規(guī)范操作作鋪墊。

師生活動(dòng)：

⑴插播“量取液體”視頻。

⑵教師示范“液體的傾倒”。

要點(diǎn)：倒、傾、接、上。(試劑瓶塞倒放;容器傾斜;容器瓶口與試劑瓶口接觸;試劑瓶的標(biāo)簽向上。)

⑶教師示范“液體的量取”。

要點(diǎn)：平放、面向、視線平。(量筒平放，面向量筒刻度，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平。)

(注意：仰視量筒讀數(shù)偏小，俯視量筒讀數(shù)偏大。)

⑷教師示范“滴管的使用”。

要點(diǎn)：上、直、沖。(滴管要在容器瓶口的上方，且要垂直。滴管用過后要用水沖洗干凈。)

⑸學(xué)生操作。

問題8：怎樣使用酒精燈?

設(shè)計(jì)意圖：為規(guī)范操作作鋪墊。

師生活動(dòng)：酒精燈的使用：

拿下燈冒→添加酒精(酒精不超過容積的2∕3)→火柴點(diǎn)燃→外焰加熱→燈冒蓋滅。

問題9：怎樣給物質(zhì)加熱?

設(shè)計(jì)意圖：為規(guī)范操作作鋪墊。

師生活動(dòng)：

⑴教師演示。

⑵學(xué)生歸納給物質(zhì)加熱的方法。

⑶要點(diǎn)：裝藥品(液體不超過試管容積的1∕3)→夾持試管(距試管口約1∕3處)→預(yù)熱→外焰加熱。

問題10：怎樣洗滌儀器?儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是什么?

設(shè)計(jì)意圖：為規(guī)范操作作鋪墊。

師生活動(dòng)：教師示范→學(xué)生歸納→學(xué)生操作。

六、課堂小結(jié)(略)

附：目標(biāo)檢測

A.燒杯B.燒瓶C.試管D.量筒

A.帶回家中B.隨意傾倒到水槽中

C.倒到指定的容器中D.倒回原試劑瓶里

A.用鑷子B.用玻璃棒C.用鑰匙或紙槽送人D.直接倒入

高中化學(xué)教案【篇4】

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、認(rèn)識(shí)鐵的幾種氧化物及其常見性質(zhì)。

2、認(rèn)識(shí)三價(jià)鐵的氧化性、亞鐵的還原性及Fe3+的檢驗(yàn)、Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化。

3、會(huì)熟練書寫Fe2+、Fe3+相互轉(zhuǎn)化的有關(guān)化學(xué)方程式。

4、知道Fe(OH)3 、Fe(OH)2的制備方法

知識(shí)點(diǎn)一：鐵的氧化物

閱讀教材59頁鐵的氧化物部分，完成下表

名稱 氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵

化學(xué)式

色態(tài)

俗名

化合價(jià)

溶解性

與酸反應(yīng)

知識(shí)點(diǎn)二：鐵的氫氧化物

閱讀教材60頁，完成下表

加NaOH溶液 FeCl3溶液 FeSO4溶液

化學(xué)方程式

離子方程式

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

分析Fe(OH)2顏色變化的原因，請用必要的文字與方程式加以說明：

探究與思考：

小組討論Fe(OH)2的制備實(shí)驗(yàn)可采取的改進(jìn)措施

2、Fe(OH)2 、Fe(OH)3的其他性質(zhì)(用方程式表示，是離子反應(yīng)的，用離子方程式表示：

(1)Fe(OH)3的熱穩(wěn)定性

(2)Fe(OH)2 、Fe(OH)3與酸反應(yīng)(以鹽酸為例)

知識(shí)點(diǎn)三：鐵鹽與亞鐵鹽

閱讀教材61頁實(shí)驗(yàn)3-10，完成下列表格：

(1) Fe3+的檢驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

FeCl3溶液(1mL)中滴加KSCN溶液(2滴)

FeSO4溶液 ①試管中先滴加KSCN溶液

②再向試管中滴加氯水

由實(shí)驗(yàn)我們可以得出Fe2+ 、Fe3+的檢驗(yàn)方法：

Fe2+的檢驗(yàn)：

Fe3+的檢驗(yàn)：

探究與思考：

除此之外，還可以用什么方法檢驗(yàn)Fe2+ 、Fe3+

(2)Fe2+ 、Fe3+的轉(zhuǎn)化

閱讀教材61頁科學(xué)與探究，完成下列表格：

FeCl3溶液 現(xiàn)象 方程式

加入鐵粉，振蕩后滴加KSCN溶液

上層清液加入氯水，振蕩

探究與思考：

利用已有的知識(shí)并結(jié)合本節(jié)課所學(xué)的有關(guān)鐵的化合物的知識(shí)，完成Fe 、Fe2+、Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化，并用化學(xué)方程式表示，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式，是氧化還原反應(yīng)的指出氧化劑和還原劑

【課堂小結(jié)】1、鐵的三種氧化物

2、 鐵的兩種氫氧化物的制備和性質(zhì)

Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

3、Fe3+的檢驗(yàn)和Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化

(1)、Fe3+的檢驗(yàn)：滴加KSCN溶液，溶液變紅

課堂反饋：

1、為了檢驗(yàn)FeSO4溶液是否已經(jīng)氧化變質(zhì)，可向溶液中加入( )

A.NaOH溶液 B.鐵片 C. KSCN溶液 D.石蕊試液

2、為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用的試劑是( )

A. NaOH溶液 B. 稀H2SO4 C.鐵粉 D.KSCN溶液

3、只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種溶液分開的是( )

A.BaCl2溶液 B.FeCl2溶液 C. FeCl3溶液 D. Ba(NO3)2溶液

4、① 在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，充分反應(yīng)后，反應(yīng)方程式為 。反應(yīng)中氧化劑是 ,還原劑是 。

② 再滴入2滴KSCN溶液，溶液顏色 ;

③ 再加入幾滴氯水，觀察溶液顏色變?yōu)?。說明 ， 反應(yīng)方程式為 ，還原劑是 。

5、要證明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是：①加少許酸化的KMnO4溶液;②加少許氯水;③滴加少許KSCN溶液。正確的操作順序是( )

A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ③②

高中化學(xué)教案【篇5】

第二節(jié) 分子的極性

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、理解極性分子與非極性分子的概念。

2、掌握分子極性的判斷方法。

3、了解相似相溶規(guī)則及其在中學(xué)化學(xué)中的應(yīng)用。

[復(fù)習(xí)]

[練習(xí)]指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類型

1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH

活動(dòng)與探究[實(shí)驗(yàn)1]

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

[新授]

1、分子極性的分類及其概念

極性分子: 。

非極性分子: 。

2、分子極性的判斷方法

（1）雙原子分子：取決于成鍵原子之間的共價(jià)鍵是否有極性

極性分子：AB型，由 構(gòu)成的分子，如 。

非極性分子：AA型，由 構(gòu)成的分子，如 。

（2）多原子分子(ABm型)：取決于分子的空間構(gòu)型

(1)空間構(gòu)型法

的分子為非極性分子； 的分子為極性分子。

(2)物理模型法

ABn型分子極性的判斷可以轉(zhuǎn)化為物理上受力平衡問題來思考。判斷中心原子是否受力平衡，如果受力平衡則ABn型分子為非極性分子，否則為極性分子。

分析：CO2、H2O、NH3、BF3、CH4的分子極性

課本P75-4：孤對電子法

在ABn型分子中，若中心原子A無孤對電子(未成對電子)，則是非極性分子，若中心原子A有孤對電子則是極性分子。

例如：CO2、CH4、SO3中心原子(C、S)無孤對電子，是非極性分子。而像H2O、NH3、NCl3中心原子(O、N)有孤對電子，則為極性分子。

練習(xí)：請判斷PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的極性。

課本：P73-[交流與討論] P75-5學(xué)生完成

總結(jié)：鍵的極性與分子的極性的區(qū)別與聯(lián)系

概念 鍵的極性 分子的極性

含義 極性鍵和非極性鍵 極性分子和非極性分子

決定因素 是否由同種元素原子形成 極性分子和非極性分子

聯(lián)系 1. 以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子必為非極性分子；

2. 以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子；

3. 以極性鍵結(jié)合的多原子分子，是否是極性分子，

由該分子的空間構(gòu)型決定。

說明 鍵有極性，分子不一定有極性。

[練習(xí)鞏固]下列敘述正確的是（ ）

1、凡是含有極性鍵的分子一定是極性分子。2、極性分子中一定含有極性鍵。

3、非極性分子中一定含有非極性鍵。 4、非極性分子一定不含有極性鍵。

5、極性分子一定不含有非極性鍵。 6、凡是含有極性鍵的一定是極性分子。

7、非金屬元素之間一定形成共價(jià)鍵。 8、離子化合物中一定不含有共價(jià)鍵。

[實(shí)驗(yàn)2] 碘在水中和四氯化碳中的溶解情況

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

3、分子的極性對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響

A．分子的極性對物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有一定的影響， 。

B．分子的極性對物質(zhì)的溶解性的影響:

相似相溶規(guī)則： 。

思考：請例舉化學(xué)中常見情況。

C．極性分子在電場或磁場力的作用下會(huì)發(fā)生偏移。

課堂小結(jié)：

1、分子的極性：極性分子和非極性分子

2、分子極性的判斷方法：空間構(gòu)型法

3、分子的極性對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響：相似相溶規(guī)則

【課堂練習(xí)】

1.把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細(xì)流流下，當(dāng)用帶有靜電的玻璃棒接近液體細(xì)流時(shí)，細(xì)流可能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是 ( )

A．CCl4 B.C2H5OH C．CS2 D.CH3Cl

2.CO2、CH4、BF3都是非極性分子，H2O、NH3都是極性分子，由此推測ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律正確的是 （ ）

A.所有原子在同一平面內(nèi) B.分子中不含有氫原子

C.在ABn分子中A原子沒有孤對電子 D.中心原子的化合價(jià)的絕對值等于該元素的價(jià)電子數(shù)

3．判斷XY2型分子是極性分子的主要依據(jù)是 ( )

A. 分子中存在極性鍵 B. 分子中存在離子鍵

C. 直線型結(jié)構(gòu)，兩個(gè)X--Y鍵的夾角為1800D. 非直線型結(jié)構(gòu)，兩個(gè)X--Y鍵的夾角小于1800

4．能說明BF3分子中的四個(gè)原子在同一平面內(nèi)的理由是 ( )

A. 任意兩個(gè)B—F鍵之間的夾角為1200 B．B—F鍵是非極性鍵

C．B原子與每個(gè)F原子的相互作用相同 D．B原子與每個(gè)F原子的距離相等

高中化學(xué)教案【篇6】

教學(xué)目的：

1.使學(xué)生了解化學(xué)在人類進(jìn)步中的作用。

2.使學(xué)生明確在高中階段為什么要繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)。

3. 激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，了解高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

4.通過了解我國在化學(xué)方面的成就，培養(yǎng)學(xué)生的愛國主義精神。

教學(xué)過程：

[引言]在高中，化學(xué)仍是一門必修課?！盎瘜W(xué)——人類進(jìn)步的關(guān)鍵”這句話引自美國化學(xué)家、諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者西博格教授的一次講話。也許我們對這句話的含意還知之甚少，相信學(xué)完本節(jié)課后一定會(huì)同意西博格教授的觀點(diǎn)，對化學(xué)有一個(gè)全新的認(rèn)識(shí)。

化學(xué)經(jīng)歷了史前的實(shí)用技術(shù)階段到以原子-分子論為代表的近代化學(xué)階段，以及以現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)為基礎(chǔ)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論為代表的現(xiàn)代化學(xué)階段

早期的化學(xué)只是一門實(shí)用技術(shù)，在這一方面我國走在世界的前列。我國的四大發(fā)明有兩項(xiàng)是化學(xué)的成就。我國的燒瓷技術(shù)世界聞名。精美的青銅制品(見彩圖)世上罕見，以上這些科學(xué)技術(shù)在世界人類的進(jìn)步中發(fā)揮了重要的作用。

在對藥物化學(xué)和冶金化學(xué)的廣泛探究之下，產(chǎn)生了原子-分子學(xué)說，使化學(xué)從實(shí)用技術(shù)跨入了科學(xué)之門。在這一理論的指導(dǎo)下，人們發(fā)現(xiàn)了大量元素，同時(shí)揭示了物質(zhì)世界的根本性規(guī)律——元素周期律。現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的建立，使物質(zhì)世界的秘密進(jìn)一步揭開，合成物質(zhì)大量出現(xiàn)。

我國的化學(xué)工作者也做出了突出貢獻(xiàn)。牛胰島素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白質(zhì)，為人類探索生命的秘密邁出了第一步。

化學(xué)理論發(fā)展促進(jìn)了合成化學(xué)發(fā)展。化學(xué)與其他學(xué)科之間的滲透，促進(jìn)了材料、能源等科學(xué)的發(fā)展。

材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，一直是人類進(jìn)步的重要里程碑。石器時(shí)代、青銅器時(shí)代、鐵器時(shí)代都是以材料作標(biāo)志。沒有半導(dǎo)體材料就沒有計(jì)算機(jī)技術(shù);沒有耐高溫、高強(qiáng)度的特殊材料就沒有航天技術(shù);沒有光導(dǎo)纖維就不會(huì)有現(xiàn)代通訊;沒有合成材料，今天的生活還會(huì)這么豐富多彩嗎?

[設(shè)問]除了合成材料外，人類社會(huì)還有哪些問題需要化學(xué)解決呢?

化石能源是有限的，提高燃燒效率，開發(fā)新能源需要化學(xué);保護(hù)人類居住的環(huán)境需要化學(xué);提高農(nóng)作物產(chǎn)量，解決吃飯問題需要化學(xué);維護(hù)人體健康更離不開化學(xué)，我們不難看出在社會(huì)發(fā)展中，化學(xué)所起的作用是其他學(xué)科無法取代的。

[設(shè)問]怎樣才能運(yùn)用化學(xué)知識(shí)研究和解決實(shí)際問題呢?

(請同學(xué)們看課本圖5，并討論)

[一分鐘演講]：請學(xué)生根據(jù)本節(jié)課提供的素材和自己的體會(huì)，做一分鐘演講：“化學(xué)對社會(huì)發(fā)展的作用”

[過渡]化學(xué)對于人類社會(huì)的發(fā)展如此重要，應(yīng)該如何學(xué)好化學(xué)呢?

[講解]除了要注重化學(xué)實(shí)驗(yàn)，掌握有關(guān)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能外，重視科學(xué)方法的訓(xùn)練十分重要。在化學(xué)研究中常用的科學(xué)方法有實(shí)驗(yàn)法、模型法、邏輯法等。

在化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們要從實(shí)驗(yàn)中獲取大量的感性知識(shí);許多結(jié)論要通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證;許多未知需要實(shí)驗(yàn)去探索;作為研究化學(xué)必備的實(shí)驗(yàn)技能需要通過做實(shí)驗(yàn)去提高。

目前的實(shí)驗(yàn)條件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化學(xué)規(guī)律必須了解原子的結(jié)構(gòu)，這就需要建立原子的模型，通過模型去想象原子的真實(shí)結(jié)構(gòu)。不僅原子需要，分子也需要，前面的牛胰島素分子模型，是許多科技工作者汗水的結(jié)晶。因此，模型法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。

邏輯法是科學(xué)研究普遍采用的方法。比如我們根據(jù)硫酸、鹽酸等酸的性質(zhì)可用歸納的方法得到酸的通性，又可以用類比的方法推斷磷酸的性質(zhì)。綜上所述，在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中要注意訓(xùn)練科學(xué)方法，提高自己分析問題和解決問題的能力。此外，還要緊密聯(lián)系社會(huì)、生活實(shí)際，善于發(fā)現(xiàn)問題和提出問題，要勤于思考，并多閱讀課外書籍，以獲取更多的知識(shí)。相信

教學(xué)目的

1.使學(xué)生了解化學(xué)在人類進(jìn)步中的作用。

2.使學(xué)生明確在高中階段為什么要繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)。

3.激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，了解高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

4.通過了解我國在化學(xué)方面的成就，培養(yǎng)學(xué)生的愛國主義精神。教學(xué)方法

演講法、討論法、電化教學(xué)法。

教學(xué)媒體

電視機(jī)、放像機(jī)、投影儀、實(shí)物。

教學(xué)過程

[引言]在高中，化學(xué)仍是一門必修課。“化學(xué)——人類進(jìn)步的關(guān)鍵”這句話引自美國化學(xué)家、諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者西博格教授的一次講話。也許我們對這句話的含意還知之甚少，相信學(xué)完本節(jié)課后一定會(huì)同意西博格教授的觀點(diǎn)，對化學(xué)有一個(gè)全新的認(rèn)識(shí)。

[投影]運(yùn)用納米技術(shù)拍出的照片

[講解]照片上的兩個(gè)字是在硅晶體表面，通過操縱硅原子“寫出”的。“中國”兩個(gè)字“筆畫”的寬度約兩納米(1nm=1×10-9m)，這是目前世界上最小的漢字，說明人類已進(jìn)入操縱原子的時(shí)代，目前只有中國等少數(shù)國家掌握。我們應(yīng)該為此感到自豪。

[過渡]化學(xué)在人類進(jìn)步的歷發(fā)揮了非常重要的作用。

[播放錄像]化學(xué)發(fā)展史

(如無錄像片可閱讀課文)

[講解]化學(xué)經(jīng)歷了史前的實(shí)用技術(shù)階段到以原子-分子論為代表的近代化學(xué)階段，以及以現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)為基礎(chǔ)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論為代表的現(xiàn)代化學(xué)階段。

[投影板書]

實(shí)用技術(shù) 近代化學(xué) 現(xiàn)代化學(xué)

(冶金、火藥、造紙)(原子-分子學(xué)說)(物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論)

[講解]早期的化學(xué)只是一門實(shí)用技術(shù)，在這一方面我國走在世界的前列。我國的四大發(fā)明有兩項(xiàng)是化學(xué)的成就。我國的燒瓷技術(shù)世界聞名。精美的青銅制品(見彩圖)世上罕見，以上這些科學(xué)技術(shù)在世界人類的進(jìn)步中發(fā)揮了重要的作用。

在對藥物化學(xué)和冶金化學(xué)的廣泛探究之下，產(chǎn)生了原子-分子學(xué)說，使化學(xué)從實(shí)用技術(shù)跨入了科學(xué)之門。在這一理論的指導(dǎo)下，人們發(fā)現(xiàn)了大量元素，同時(shí)揭示了物質(zhì)世界的根本性規(guī)律——元素周期律?，F(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的建立，使物質(zhì)世界的秘密進(jìn)一步揭開，合成物質(zhì)大量出現(xiàn)。

我國的化學(xué)工作者也做出了突出貢獻(xiàn)。

[投影]牛胰島素結(jié)晶、葉綠素結(jié)構(gòu)式

[講解]牛胰島素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白質(zhì)，為人類探索生命的秘密邁出了第一步。

化學(xué)理論發(fā)展促進(jìn)了合成化學(xué)發(fā)展?；瘜W(xué)與其他學(xué)科之間的滲透，促進(jìn)了材料、能源等科學(xué)的發(fā)展。

[展示]橡膠、合成纖維、半導(dǎo)體材料、光導(dǎo)纖維實(shí)物。

[講解]以上這些物質(zhì)稱之為材料，材料的含義應(yīng)包括為人類社會(huì)所需要并能用于制造有用器物兩層涵義。

[投影板書]

[討論]以上這些材料對社會(huì)進(jìn)步所起的作用是什么?

[小結(jié)]材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，一直是人類進(jìn)步的重要里程碑。石器時(shí)代、青銅器時(shí)代、鐵器時(shí)代都是以材料作標(biāo)志。沒有半導(dǎo)體材料就沒有計(jì)算機(jī)技術(shù);沒有耐高溫、高強(qiáng)度的特殊材料就沒有航天技術(shù);沒有光導(dǎo)纖維就不會(huì)有現(xiàn)代通訊;沒有合成材料，今天的生活還會(huì)這么豐富多彩嗎?

[設(shè)問]除了合成材料外，人類社會(huì)還有哪些問題需要化學(xué)解決呢?

[播放錄像]化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系

[討論]通過觀看錄像，討論在現(xiàn)代社會(huì)的發(fā)展進(jìn)程中，化學(xué)有哪些作用。

[小結(jié)]現(xiàn)代社會(huì)的發(fā)展，化學(xué)仍然扮演著十分重要的角色。

化石能源是有限的，提高燃燒效率，開發(fā)新能源需要化學(xué);保護(hù)人類居住的環(huán)境需要化學(xué);提高農(nóng)作物產(chǎn)量，解決吃飯問題需要化學(xué);維護(hù)人體健康更離不開化學(xué)，我們不難看出在社會(huì)發(fā)展中，化學(xué)所起的作用是其他學(xué)科無法取代的。

[設(shè)問]怎樣才能運(yùn)用化學(xué)知識(shí)研究和解決實(shí)際問題呢?

(請同學(xué)們看課本圖5，并討論)

[講解]自然界存在下列的光能轉(zhuǎn)換關(guān)系：

我國已合成葉綠素，如果能模擬葉綠素的功能在自然光的條件下實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)換：

地球?qū)?huì)變得更干凈，這一設(shè)想一定會(huì)成功。

[一分鐘演講]請學(xué)生根據(jù)本節(jié)課提供的素材和自己的體會(huì)，做一分鐘演講：“化學(xué)對社會(huì)發(fā)展的作用

[過渡]化學(xué)對于人類社會(huì)的發(fā)展如此重要，應(yīng)該如何學(xué)好化學(xué)呢?

[講解]除了要注重化學(xué)實(shí)驗(yàn)，掌握有關(guān)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能外，重視科學(xué)方法的訓(xùn)練十分重要。在化學(xué)研究中常用的科學(xué)方法有實(shí)驗(yàn)法、模型法、邏輯法等。

在化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們要從實(shí)驗(yàn)中獲取大量的感性知識(shí);許多結(jié)論要通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證;許多未知需要實(shí)驗(yàn)去探索;作為研究化學(xué)必備的實(shí)驗(yàn)技能需要通過做實(shí)驗(yàn)去提高，因此在今后化學(xué)學(xué)習(xí)中觀察好演示實(shí)驗(yàn)，做好分組實(shí)驗(yàn)、家庭實(shí)驗(yàn)是十分重要的。

在目前的實(shí)驗(yàn)條件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化學(xué)規(guī)律必須了解原子的結(jié)構(gòu)，這就需要建立原子的模型，通過模型去想象原子的真實(shí)結(jié)構(gòu)。不僅原子需要，分子也需要，前面的牛胰島素分子模型，是許多科技工作者汗水的結(jié)晶。因此，模型法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。

邏輯法是科學(xué)研究普遍采用的方法。比如我們根據(jù)硫酸、鹽酸等酸的性質(zhì)可用歸納的方法得到酸的通性，又可以用類比的方法推斷磷酸的性質(zhì)。

綜上所述，在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中要注意訓(xùn)練科學(xué)方法，提高自己分析問題和解決問題的能力。

此外，還要緊密聯(lián)系社會(huì)、生活實(shí)際，善于發(fā)現(xiàn)問題和提出問題，要勤于思考，并多閱讀課外書籍，以獲取更多的知識(shí)。相信大家在新學(xué)年里一定會(huì)學(xué)好化學(xué)。

作業(yè)

1.制做一件材料標(biāo)本。

2.認(rèn)真閱讀課后短文，寫一篇讀后感。

最新化學(xué)教案(優(yōu)選六篇)

老師提前規(guī)劃好每節(jié)課教學(xué)課件是少不了的，每個(gè)老師都需要將教案課件設(shè)計(jì)得更加完善。?學(xué)生反應(yīng)是教學(xué)過程中動(dòng)態(tài)反饋的重要組成部分，如何寫優(yōu)質(zhì)課的教案？經(jīng)過我們的積極收集和整理這篇“化學(xué)教案”呈現(xiàn)在大家眼前，歡迎持續(xù)關(guān)注我們的網(wǎng)站以獲取更多詳細(xì)信息！

化學(xué)教案(篇1)

化學(xué)教案－甲烷_高一化學(xué)教案_模板

第一 節(jié) 甲烷 教學(xué)目的

蓬街私立中學(xué) 彭小文

1、使學(xué)生了解甲烷的結(jié)構(gòu)式和甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)。 2、使學(xué)生掌握甲烷的化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室制法和收集方法。 3、使學(xué)生了解取代反應(yīng)。 4、教學(xué)重點(diǎn)

培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)，并應(yīng)用概念認(rèn)識(shí)新事物的思維能力。

甲烷的實(shí)驗(yàn)室制法，甲烷的化學(xué)性質(zhì)，取代反應(yīng)。 教學(xué)難點(diǎn)

甲烷的分子結(jié)構(gòu)、甲烷的取代反應(yīng)。 教具準(zhǔn)備

實(shí)驗(yàn)5——1、實(shí)驗(yàn)5——2用品 課時(shí)安排

二課時(shí) 教學(xué)方法

自學(xué)——輔導(dǎo)法 教學(xué)過程 第一課時(shí)

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教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

掌握鹵族元素性質(zhì)變化規(guī)律

了解鹵化銀的性質(zhì)、用途及碘與人體健康等知識(shí) 掌握鹵離子的檢驗(yàn)及其干擾離子的排除

聯(lián)系生產(chǎn)和生活實(shí)際，通過對鹵化物、海水資源及其綜合利用的介紹，了解有關(guān)鹵素的現(xiàn)代科技發(fā)展的情況。 能力目標(biāo)：

通過對鹵素與氯氣性質(zhì)的比較，初步形成元素族的概念。

2.了解鹵素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑的增大而遞變的規(guī)律。

3.提高對同族元素性質(zhì)進(jìn)行類比和遞變的推理、判斷能力。

通過學(xué)習(xí)氯、溴、碘和鹵化物的鑒別，培養(yǎng)觀察、分析能力。 情感目標(biāo)： 使學(xué)生認(rèn)識(shí)到矛盾的普遍性和特殊性，認(rèn)識(shí)量變與質(zhì)變的關(guān)系。 重點(diǎn)和難點(diǎn)

鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律性及特殊性。 教學(xué)方法

1.鹵素的物理性質(zhì)運(yùn)用比較的方法

2.通過實(shí)驗(yàn)對鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色加以驗(yàn)證。 3.注意化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)相互聯(lián)系。

4.新課前收集氟、碘元素與人類健康的有關(guān)材料，課上交流討論。例如：含氟牙膏使用過量好嗎？人缺少碘會(huì)得病，碘的攝取是越多越好嗎？最后得出結(jié)論：適量對人體有利，過量反而有害。

5.對于選學(xué)內(nèi)容海水資源的利用發(fā)動(dòng)學(xué)生收集資料，共同探討我國利用海水資源的現(xiàn)狀以及對未來的展望。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。 學(xué)習(xí)方法

閱讀，質(zhì)疑，探究，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，歸納，總結(jié) 教學(xué)過程：

引入：前面已經(jīng)學(xué)習(xí)過金屬鈉，利用由個(gè)別到一般的科學(xué)方法認(rèn)識(shí)了堿金屬性質(zhì)的遞變。今天我們將繼續(xù)利用這種方法，學(xué)習(xí)鹵素的性質(zhì)。

展示：氟、氯、溴、碘、砹結(jié)構(gòu)的圖片，讓學(xué)生找出鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同點(diǎn)。再根據(jù)結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)推測性質(zhì)的特點(diǎn)。 小結(jié)：鹵素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。 板書：第二節(jié)鹵族元素 ［投影］鹵素的原子結(jié)構(gòu)

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第五章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律》期末復(fù)習(xí)講義（二） 一、復(fù)習(xí)要求1．掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)及元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)。2．以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)(如：原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以ⅠA和ⅡA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。二、知識(shí)結(jié)構(gòu)3．元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系周 期 周期序數(shù)元素的種數(shù)1.周期序數(shù)＝原子核外電子層數(shù)2.對同主族(nA族)元素若n≤2，則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為上一周期的元素種數(shù)。若n≥3，則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為該周期的元素種數(shù)。短周期第一周期2第二周期8第三周期8長周期第四周期18第五周期18第六周期32第七周期不完全周期 族主 族ⅠA族ⅡA族ⅢA族ⅣA族ⅤA族ⅥA族ⅦA族由長周期元素和短周期元素共同構(gòu)成的族。最外層電子數(shù) 主族序數(shù) 價(jià)電子數(shù)零 族 最外層電子數(shù)均為8個(gè)（He為2個(gè)除外） 副 族 ⅠB族ⅡB族ⅢB族ⅣB族ⅤB族ⅥB族ⅦB族只由長周期元素構(gòu)成的族最外層電子數(shù)一般不等于族序數(shù)（第ⅠB族、ⅡB族除外）最外層電子數(shù)只有1～7個(gè)。第Ⅷ族有三列元素 4．元素周期律涵 義元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。實(shí) 質(zhì)元素性質(zhì)的周期性遞變是核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。核外電子排布最外層電子數(shù)由1遞增至8(若K層為最外層則由1遞增至2)而呈現(xiàn)周期性變化。原子半徑原子半徑由大到小(稀有氣體元素除外)呈周期性變化。原子半徑由電子層數(shù)和核電荷數(shù)多少?zèng)Q定，它是反映結(jié)構(gòu)的一個(gè)參考數(shù)據(jù)。主要化合價(jià)最高正價(jià)由+1遞變到+7，從中部開始有負(fù)價(jià)，從-4遞變至-1。(稀有氣體元素化合價(jià)為零)， 呈周期性變化。元素主要化合價(jià)由元素原子的最外層電子數(shù)決定，一般存在下列關(guān)系：最高正價(jià)數(shù)＝最外層電子數(shù)元素及化合物的性質(zhì)金屬性漸弱，非金屬性漸強(qiáng)，最高氧化物的水化 物的堿性漸弱，酸性 漸強(qiáng)，呈周期性變化。這是由于在一個(gè)周期內(nèi)的元素，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，核對外層電子引力漸強(qiáng)，使元素原子失電子漸難，得電子漸易，故有此變化規(guī)律。5．簡單微粒半徑的比較方法原子半徑1．電子層數(shù)相同時(shí)，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小例：rNa＞rMg＞rAl＞rSi＞rp＞rs＞rCl2．最外層電子數(shù)相同時(shí)，隨電子層數(shù)遞增原子半徑增大。例：rLi＜rNa＜rk＜rRb＜rCs離子半徑1．同種元素的離子半徑:陰離子大于原子,原子大于陽離子,低價(jià)陽離子大于高價(jià)陽離子.例：rCl-＞rCl，rFe＞rFe2+＞rFe3+2．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小.例：rO2-＞rF-＞rNa+＞rMg2+＞rAl3+3．帶相同電荷的離子,電子層越多,半徑越大.例：rLi+＜rNa+＜rK+＜rRb+＜rcs+；rO2-＜rs2-＜rse2-＜rTe2-4．帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。 例：比較rk+與rMg2+可選rNa+為參照可知rk+＞rNa+＞rMg2+6．元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)。判斷依據(jù)1．在金屬活動(dòng)順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)。2．單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)。3．單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)。4．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。5．若xn++y x+ym+ 則y比x金屬性強(qiáng)。非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)。判斷方法1．與H2化合越易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。2．單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)。3．最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。4．An-+B Bm-+A 則B比A非金屬性強(qiáng)。7．同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 同周期（左 右）同主族（上 下）原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大增大電子層數(shù)相同增多原子半徑逐漸減小逐漸增大 化合價(jià)最高正價(jià)由+1 +7負(fù)價(jià)數(shù)=8-族序數(shù)最高正價(jià)和負(fù)價(jià)數(shù)均相同，最高正價(jià)數(shù)=族序數(shù)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。單質(zhì)的氧化性和還原性氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱。氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱。酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性，水溶液的酸性。穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)。穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱。 8．元素的原子結(jié)構(gòu)，在周期表中的位置及元素性質(zhì)之間的關(guān)系。三、例題與練習(xí)1．在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是 （ ）DA．金屬元素 B．稀有氣體元素 C．非金屬元素 D．無法確定為哪一類元素 2．1999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素的一種同位素，該同位素原子 質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是 （ ）B A．該元素屬于第七周期 B．該元素位于ⅢA族 C．該元素為金屬元素，性質(zhì)與 相似 D．該同位素原子含有114個(gè)電子和184個(gè)中子3．由短周期兩種元素形成化合物A2B3，A3＋比B2－少一個(gè)電子層，且A3＋具有與Ne原子相 [1] [2] 下一頁

教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)目標(biāo)：

1． 了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。

2． 了解兩性氧化物和兩氫氧化物的概念。

3． 認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。 能力目標(biāo)： 通過自學(xué)、思考、對比、實(shí)驗(yàn)等方法培養(yǎng)觀察、分析、推理、歸納等探究式學(xué)習(xí)能力。 教學(xué)重點(diǎn)：原子的核外電子慨排布和元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。 教學(xué)難點(diǎn)：元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。 (第一課時(shí)) 教學(xué)過程：

[引入]我們在學(xué)習(xí)堿金屬和鹵素時(shí)，已經(jīng)知道一些元素的原子結(jié)構(gòu)相似其性質(zhì)也相似，人類已經(jīng)了現(xiàn)了一百多種元素，這些元素的原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間都有些什么聯(lián)系？這就是本節(jié)要討論的問題。

[板書]第二節(jié) 元素周期律

一個(gè)星期由星期一到星期日為一周，種表記時(shí)，從零點(diǎn)到24點(diǎn)為一天。這種周而復(fù)始、循環(huán)往復(fù)的現(xiàn)象，我們稱之為周期性。我們學(xué)過的堿金屬元素、鹵族元素，隨原子核外電子數(shù)的增加，原子核外電子層數(shù)增加，但最外層電子依然是1個(gè)和7個(gè)，這也是周期性的一種表現(xiàn)，元素以什么為序排列表現(xiàn)周期性呢？

[設(shè)問]什么叫原子序數(shù)？根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)定方法，該序數(shù)與原子組成的哪種粒子有關(guān)？有什么關(guān)系？

[板書]原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)

我們把核電荷數(shù)從1～18的元素按課本P97頁表5-5排列。

1．根據(jù)表5-5，你認(rèn)為隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子層排布呈什么規(guī)律性的變化？將討論的結(jié)果填在下表中。 討論

原子序數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù)

達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù) 1～2 1 1 2 2 3～10

11～18

結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn) 變化

[板書]：一。隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。

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化學(xué)教案(篇2)

人教版初中化學(xué)【人教版初中化學(xué)教學(xué)計(jì)劃】

新的學(xué)期已經(jīng)開始了，初中化學(xué)教師如何制定工作計(jì)劃呢?下面是小編收集整理的初中化學(xué)教學(xué)計(jì)劃，歡迎閱讀。

初中化學(xué)教學(xué)計(jì)劃篇1

一、學(xué)期目標(biāo)

理論知識(shí)聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際、自然和社會(huì)現(xiàn)象的實(shí)際，學(xué)生的生活實(shí)際，使學(xué)生會(huì)用學(xué)到的知識(shí)解釋日常生活中的常識(shí)。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)學(xué)生的能力和創(chuàng)新精神。

重視基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，注意啟發(fā)學(xué)生的智力，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)的能力。使學(xué)生學(xué)習(xí)一些化學(xué)基本概念和基本原理，學(xué)習(xí)幾種常見的元素和一些重要的化合物的基礎(chǔ)知識(shí)，學(xué)習(xí)一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算的基本技能，了解化學(xué)在實(shí)際中的應(yīng)用。

培養(yǎng)學(xué)生的科技意識(shí)、資源意識(shí)、環(huán)保意識(shí)等現(xiàn)代意識(shí)，對學(xué)生進(jìn)行安全教育和愛國主義教育。

力爭我?guī)У陌嗉?jí)的化學(xué)成績再上一臺(tái)階，為自己、為學(xué)生證明自我價(jià)值。

二、教學(xué)策略和提高教學(xué)質(zhì)量的措施

重視基本概念的教學(xué)

化學(xué)基本概念的教學(xué)對于學(xué)生學(xué)好化學(xué)是很重要的。在教學(xué)中，既要注意概念的科學(xué)性，又要注意概念形成的階段性。由于概念是逐步發(fā)展的，因此要特別注意遵循循序漸進(jìn)，由淺入深的原則。對于某些概念不能一次就透徹地揭示其涵義，也不應(yīng)把一些初步的概念絕對化。在教學(xué)中要盡可能做到通俗易懂，通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和事實(shí)的分析、比較、抽象、概括，使學(xué)生形成概念，并注意引導(dǎo)學(xué)生在學(xué)習(xí)，生活和勞動(dòng)中應(yīng)用學(xué)過的概念，以便不斷加深對概念的理解和提高運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力。

加強(qiáng)化學(xué)用語的教學(xué)

元素符號(hào)、化學(xué)式和化學(xué)方程式等是用來表示物質(zhì)的組成及變化的化學(xué)用語，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。在教學(xué)中，要讓學(xué)生結(jié)合實(shí)物和化學(xué)反應(yīng)，學(xué)習(xí)相應(yīng)的化學(xué)用語，結(jié)合化學(xué)用語聯(lián)想相應(yīng)的實(shí)物和化學(xué)反應(yīng)。這樣，既有利于學(xué)生記憶，又有利于加深他們對化學(xué)用語涵義的理解。還應(yīng)注意對化學(xué)用語進(jìn)行分散教學(xué)，通過生動(dòng)有趣的學(xué)習(xí)活動(dòng)和有計(jì)劃的練習(xí)，使學(xué)生逐步掌握這些學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。

重視元素化合物知識(shí)的教學(xué)

元素化合物知識(shí)對于學(xué)生打好化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)十分重要。為了使學(xué)生學(xué)好元素化合物知識(shí)，在教學(xué)中要注意緊密聯(lián)系實(shí)際，加強(qiáng)直觀教學(xué)，實(shí)驗(yàn)教學(xué)和電化教學(xué)，讓學(xué)生多接觸實(shí)物，多做些實(shí)驗(yàn)，以增加感性知識(shí)。要采取各種方式，幫助他們在理解的基礎(chǔ)上記憶重要的元素化合物知識(shí)。在學(xué)生逐步掌握了

一定的元素化合物知識(shí)以后，教師要重視引導(dǎo)學(xué)生理解元素化合物知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系，讓學(xué)生理解元素化合物的性質(zhì)，制法和用途間的聯(lián)系，并注意加強(qiáng)化學(xué)基本概念和原理對元素化合物知識(shí)學(xué)習(xí)的指導(dǎo)作用。

重視練習(xí)及講評(píng)

教學(xué)要教師的教與學(xué)生的練相結(jié)合，才會(huì)達(dá)到最佳的效果。所以在教學(xué)過程中要多練、勤練，并及時(shí)的平改。在這學(xué)期中，力爭做到：當(dāng)天作業(yè)當(dāng)天改、考完試卷及時(shí)改，及時(shí)講評(píng)。

與時(shí)俱進(jìn)引領(lǐng)學(xué)生愛化學(xué)、學(xué)化學(xué)

學(xué)化學(xué)，要知道目前社會(huì)上在化學(xué)領(lǐng)域的熱點(diǎn)，作為老師，有必要讓學(xué)生了解這些，比如：目前在“低碳”的概念下，我們怎么去理解“低碳”。適當(dāng)?shù)恼乙恍┵Y料，給學(xué)生閱讀，正是迎合了我國的“減排”的國家政策，而這在書本上是沒有直接的學(xué)習(xí)到，而只是給到了理論知識(shí)。

三、教學(xué)進(jìn)度

1、開學(xué)到4月10日，把新課授完。

2、4月10日至5月20日，專題復(fù)習(xí)和訓(xùn)練：⑴化學(xué)基本常識(shí);⑵空氣的組成與污染防治;⑶氧氣的制備、性質(zhì)、用途、燃燒與緩慢氧化;⑷分子和原子;⑸元素和元素符號(hào);⑹相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量;⑺水及水的污染防治;⑻氫氣的制法、性質(zhì)、用途;⑼核外電子排布的初步知識(shí)及化合價(jià);⑽質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;⑾根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算;⑿碳元素的單質(zhì)及其化合物;⒀常見的有機(jī)化合物;⒁鐵和鐵的化合物;⒂生鐵、鋼和常見金屬;⒃溶液和溶液組成的表示方法;⒄混合物的分離與提純;⒅化合物的電離與溶液的導(dǎo)電性;⒆常見的酸、堿及其通性;⒇常見的鹽、鹽的性質(zhì)、化學(xué)肥料;〔21〕初中化學(xué)與社會(huì)生活的聯(lián)系。采用我校學(xué)生擁有資料等對學(xué)生進(jìn)行訓(xùn)練與檢測。掌握學(xué)生學(xué)習(xí)情況，針對復(fù)習(xí)。

3、5月20日到6月10日，調(diào)整階段，針對學(xué)生的不足進(jìn)行個(gè)別輔導(dǎo)。

初中化學(xué)教學(xué)計(jì)劃篇2

一、學(xué)期教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能目標(biāo).

〈一〉知識(shí)目標(biāo)

1、知識(shí)點(diǎn)：

⑴、學(xué)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作和原理;

⑵、知道分子、原子和離子等微觀概念;

⑶、學(xué)習(xí)正確書寫化學(xué)式和化學(xué)方程式

⑷、學(xué)習(xí)氧氣、二氧化碳合金屬等我們身邊物質(zhì)的性質(zhì)和用途;

2、自主點(diǎn)：

以“1問題引導(dǎo)，自主預(yù)習(xí);2小組交流，合作提高;3目標(biāo)引導(dǎo)，合作整合;4展示交流，體驗(yàn)成功;5檢測反饋，當(dāng)堂達(dá)標(biāo)”為基本環(huán)節(jié)的“快樂高效課堂”教學(xué)模式。

⑴聯(lián)系實(shí)際生產(chǎn)生活自主學(xué)習(xí)燃燒和滅火等的概念;

⑵自主學(xué)習(xí)空氣、生活中酸堿鹽的使用等等。

3、綜合點(diǎn)：

在教學(xué)中，緊密聯(lián)系相關(guān)學(xué)科：理化生綜合如：二氧化碳和氧氣的性質(zhì)及用途、溶液的導(dǎo)電性;電池中的化學(xué)變化等等。

4、拓展點(diǎn)：

聯(lián)系所學(xué)知識(shí)向?qū)嶋H生活、生產(chǎn)領(lǐng)域拓展，向當(dāng)前高科技領(lǐng)域拓展。

5、創(chuàng)新點(diǎn)：

運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)，提出創(chuàng)新性的見解，能夠進(jìn)行簡單的創(chuàng)造性小發(fā)明、小制作。

〈二〉技能目標(biāo)

1、自主能力：能聯(lián)系舊知識(shí)自主學(xué)習(xí)新課，能自主解決學(xué)習(xí)中遇到問題;

2、綜合能力：綜合運(yùn)用各種學(xué)習(xí)方法進(jìn)行學(xué)習(xí)，聯(lián)系各科知識(shí)綜合解決問題;

3、拓展能力：由所學(xué)知識(shí)拓展到相關(guān)學(xué)科和生活生產(chǎn)實(shí)際;

4、創(chuàng)新能力：改進(jìn)演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行小發(fā)明和小制作等科學(xué)探究，實(shí)施快樂學(xué)習(xí)。

過程與方法目標(biāo)：

1、培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)的方法，學(xué)會(huì)預(yù)習(xí)、復(fù)習(xí)、練習(xí)的方法;

2、培養(yǎng)學(xué)生積極、主動(dòng)、勤學(xué)、好問的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。

3、根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的能力要求來輔導(dǎo)學(xué)生，讓學(xué)生理解基本原理。了解有關(guān)知識(shí)的來源和推理過程以及生活中有關(guān)的化學(xué)知識(shí)。掌握實(shí)驗(yàn)操作的基本技能，了解物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。

情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)：

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化學(xué)教案(篇3)

九年級(jí)上

緒言 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩 第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界 課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)

課題2 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué) 課題3 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室 第二單元 我們周圍的空氣 課題1 空氣 課題2 氧氣

課題3 制取氧氣

第三單元 自然界的水 課題1 水的組成 課題2 分子和原子 課題3 水的凈化 課題4 愛護(hù)水資源

拓展性課題 最輕的氣體 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題1 原子的構(gòu)成 課題2 元素 課題3 離子

課題4 化學(xué)式與化合價(jià) 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律

課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式 課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算 第六單元 碳和碳的氧化物 課題1 金剛石、石墨和C60 課題2 二氧化碳制取的研究 課題3 二氧化碳和一氧化碳 第七單元 燃料及其利用 課題1 燃燒和滅火 課題2 燃料和熱量

課題3 使用燃料對環(huán)境的影響 拓展性課題 石油和煤的綜合利用

附Ⅰ初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器和藥品取用規(guī)則 附錄Ⅲ 部分名詞中英文對照表 后記

元素周期表

九年級(jí)下

第八單元 金屬和金屬材料課題1 金屬材料

課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)

課題3 金屬資源的利用和保護(hù) 第九單元 溶液

課題1 溶液的形成課題2 溶解度

課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 第十單元 酸和堿

課題1 常見的酸和堿

課題2 酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng) 第十一單元 鹽 化肥

課題1 生活中常見的鹽課題2 化學(xué)肥料 第十二單元 化學(xué)與生活

課題1 人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)課題2 化學(xué)元素與人體健康課題3 有機(jī)合成材料 寄語同學(xué)們

附錄Ⅰ 部分酸、堿和鹽的溶解性表（20 ℃）附錄Ⅱ 部分名詞中英文對照表

化學(xué)教案(篇4)

高一化學(xué)氯教案

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高一化學(xué)必修1學(xué)案設(shè)計(jì)

第四章非金屬及其化合物

第二節(jié)

富集在海水中的元素——氯

第二課時(shí)

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

、掌握氯氣與NaoH、ca2溶液反應(yīng)

2、掌握氯離子的檢驗(yàn)

3、掌握實(shí)驗(yàn)室氯氣的制取方法

4、了解鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)

知識(shí)梳理：

一、活潑的黃綠色氣體─氯氣

4、化學(xué)性質(zhì)

①與NaoH反應(yīng)制漂白液

在常溫下，將氯氣通入NaoH溶液中可以得到以__________為有效成分的漂白液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________，離子方程式為_____________________，該反應(yīng)中的氧化劑為_______，還原劑為_______，漂白液的有效成分為_______。

②與ca2反應(yīng)制取漂白粉

將氯氣通入冷的消石灰中即制得以_______為有效成分的漂白粉。反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

___，若氯氣與ca2反應(yīng)充分，并使___________成為主要成分，則得到_________。

5、用途

⑴重要的化工原料，是合成______、______、___________、_______、______和______的重要原料。

⑵自來水消毒。

二、氯離子的檢驗(yàn)

思考：檢驗(yàn)氯離子時(shí)，為什么滴加AgNo3溶液后還要再加稀硝酸？ 在用

AgNo

3溶液檢驗(yàn)

cl-時(shí)，一般___________________________________。

三、成鹽元素—鹵素

、鹵素包括：_______、_______、_______、_______、_______，這些元素原子的最外電子層都有_____個(gè)電子，是典型的非金屬元素。

2、化學(xué)性質(zhì)

鹵素單質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上具有相似性。

⑴都具有氧化性，其氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開________________________。

①將cl2分別通入kBr溶液和kI溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_____________________、_____________________。

②溴水滴入kI溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

思考：向反應(yīng)后的溶液中滴入淀粉溶液會(huì)有何現(xiàn)象？_________________________________。

⑵cl

2、Br

2、I2與水或堿溶液的反應(yīng)極其相似。 與

水

反

應(yīng)

的

通

式

為_______________________________________。 與NaoH

溶

液

反

應(yīng)

的

通

式

為_________________________________。

四、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣

、藥品：二氧化錳，濃鹽酸

2、反應(yīng)原理：_________________。

3、儀器裝置：固+液氣

主要儀器：鐵架臺(tái)、酒精燈、石棉網(wǎng)、圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯等。

4、收集方法

⑴_(tái)________排空氣法。

⑵排飽和食鹽水法。

5、驗(yàn)滿方法

__________________________________________________________________。

6、尾氣處理

氯氣有毒，易污染空氣，需用________吸收。

課下作業(yè)：

．檢驗(yàn)cl-時(shí)，所用試劑為AgNo3和HNo3，后者的作用是

A．防止co32―干擾

B．防止cl―的干擾

c．防止No3―的干擾

D．為了更好地析出Agcl沉淀

2．自來水是用氯氣殺菌消毒的，不法商販用自來水冒充純凈水出售，為辨別真?zhèn)?，可用下列哪種試劑鑒別

A．酚酞溶液

B．Fecl3溶液

c．AgNo3溶液

D．NaoH溶液

3．當(dāng)不慎有大量氯氣逸出時(shí)，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)最適宜選用的是

A．NaoH

B．Nacl

c．ca2

D．Na2co3

4．將氯氣通入含有大量下列離子的各組溶液中，無任何現(xiàn)象發(fā)生的是

A．Na+

H+

So42－

B．H+Ag+No3－

c．k+Hco3－cl－

甲

乙

丙

丁

甲

――

↓

↓

乙

↓

――

↓

↑

丙

↓

↓

――

↓

丁

↑

↓

――

D．Na+No3－Fe2+

5．甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳

酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的

一種。將它們兩兩混合后，觀察到的

現(xiàn)象如表所示，其中丁與乙混合產(chǎn)生

的是無色氣體。

請回答下面的問題： 寫出丁與乙反應(yīng)的離子方程式：___________________________。

這四種溶液分別是：甲：_

__

乙：____、丙：______、?。篲___（用溶質(zhì)的化學(xué)式表示）。

6．在實(shí)驗(yàn)室中制取純凈、干燥的氯氣時(shí)，可使氣體依次通過

A．飽和食鹽水、濃硫酸

B．NaoH溶液、濃硫酸

c．NaHco3溶液、堿石灰

D．濃硫酸、飽和食鹽水

7．制取漂白液的化學(xué)方程式是：cl2＋2NaoH＝Nacl＋Naclo＋H2o，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為（

）

A．1：1

B．1：2

c．2：1

D．3：2

8．有一些二氧化錳牢固地附著在試管壁上，能洗掉它的試劑是________，其化學(xué)方程式為：______________________。

9．如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是______

_________。

為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用

溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表示）___________________。

根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化學(xué)式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是_______??????????????_（用字母代號(hào)填）。

A．o2

B．cl2

c．co2

D．Hclo

0．在下在下面的裝置中，A是cl2發(fā)生裝置，c、D為氣體的凈化裝置，c中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃H2So4，E是硬質(zhì)玻璃管，其中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置試回答：

（1）A、B、G中各裝有什么藥品：

（2）為什么從A中生成的氣體一定要通過c、D兩個(gè)裝置？

（3）E中的現(xiàn)象為

；生成的物質(zhì)是

（4）寫出A、G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式和E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

、

___。

__________________________________

化學(xué)教案(篇5)

[教學(xué)設(shè)計(jì)說明]

通過第一節(jié)“元素與物質(zhì)的分類”的學(xué)習(xí)使學(xué)生能用化學(xué)的眼光看清這個(gè)物質(zhì)的世界，第二節(jié)進(jìn)一步學(xué)習(xí)這六類物質(zhì)中最重要的三種“電解質(zhì)：酸、堿、鹽”并能書寫離子方程式；酸、堿、鹽之間大多是復(fù)分解反應(yīng)（無化合價(jià)變化）；

第三節(jié)研究氧化還原反應(yīng)是根據(jù)反應(yīng)物在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)（元素的化合價(jià)有變化）而將反應(yīng)物分為氧化劑和還原劑，是研究物質(zhì)性質(zhì)的又一新角度，同時(shí)也為后面“化學(xué)反應(yīng)的利用——原電池”奠定基礎(chǔ).

因此根據(jù)本節(jié)教材承上啟下的作用而設(shè)計(jì)的教學(xué)思路是：

（1）鞏固和加強(qiáng)元素化合價(jià)知識(shí)，使學(xué)生充分感知化合價(jià)變化是“物質(zhì)世界”相互轉(zhuǎn)化中最普遍和最有利用價(jià)值的化學(xué)變化；同時(shí)也是對初中化學(xué)薄弱環(huán)節(jié)一個(gè)及時(shí)的補(bǔ)充和提高；

（2）從新的角度歸納“物質(zhì)的分類及其化學(xué)反應(yīng)”的特點(diǎn)，使學(xué)生明確物質(zhì)世界中兩大類反應(yīng)：“復(fù)分解反應(yīng)”和“氧化還原反應(yīng)”的本質(zhì)區(qū)別，認(rèn)識(shí)“物質(zhì)世界”的復(fù)雜性(有無數(shù)變化)與簡單性（只二大類反應(yīng)）、個(gè)性（有電子轉(zhuǎn)移、無電子轉(zhuǎn)移）與共性（有新物質(zhì)生成）的對立統(tǒng)一。

[教學(xué)目標(biāo)]

● 知識(shí)目標(biāo)：

（1）通過對多個(gè)化學(xué)反應(yīng)的分析、歸納，采取“概念形成”的方法使學(xué)生能從化合價(jià)的變化的角度認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念。

（2）通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)和思考，初步理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，并認(rèn)清電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降的相關(guān)關(guān)系。

（3）聯(lián)系生活、生產(chǎn)實(shí)際，初步了解氧化還原反應(yīng)對人類社會(huì)的利弊。

● 能力目標(biāo)：

1.培養(yǎng)學(xué)生由點(diǎn)及面的學(xué)習(xí)能力：通過氧氣作為氧化劑的代表，一種典型物質(zhì)的性質(zhì)可以代表一類物質(zhì)的性質(zhì)；這一學(xué)習(xí)方法在以后的同族元素性質(zhì)的學(xué)習(xí)中要得到廣泛的應(yīng)用，日常生活中“窺一斑而知全貌”是一種重要的學(xué)習(xí)策略。

2.培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)的探究能力：化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)的外在特征與表現(xiàn)，其內(nèi)在的本質(zhì)原因應(yīng)通過實(shí)驗(yàn)來探究分析，在實(shí)驗(yàn)中電流計(jì)指針的偏轉(zhuǎn)可以有力的證明電子的轉(zhuǎn)移是反應(yīng)內(nèi)在的原因。

3.培養(yǎng)學(xué)生課堂學(xué)習(xí)的自我總結(jié)能力：學(xué)生語言表達(dá)能力差是一種普遍的現(xiàn)象，課堂的最后讓五名學(xué)生分別充當(dāng)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、氧化還原反應(yīng)來上臺(tái)自我表述與總結(jié)，是本節(jié)課設(shè)計(jì)的一個(gè)亮點(diǎn)，生生互動(dòng)的參與達(dá)到最佳學(xué)習(xí)效果。

● 情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析事物的意識(shí)。

[教學(xué)重點(diǎn)/難點(diǎn)/關(guān)鍵]

（1）重點(diǎn)是理解并建立氧化還原反應(yīng)的概念，會(huì)用“雙線橋”法標(biāo)明電子的方向及數(shù)目。組織好課堂總結(jié)的擬人化表演。

(2) 難點(diǎn)是使學(xué)生能從化合價(jià)的變化，認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念，理解氧化還原反應(yīng)各種概念之間的聯(lián)系。掌握氧化性、還原性的內(nèi)涵，能自我總結(jié)出兩組概念的對立統(tǒng)一網(wǎng)絡(luò)。

(3)關(guān)鍵是引導(dǎo)并做好幾個(gè)實(shí)驗(yàn)探究出物質(zhì)的氧化性和還原性的實(shí)質(zhì)達(dá)到良好的效果。

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備:

[教學(xué)過程]

教學(xué)設(shè)計(jì) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng)

課題引入

[投影與實(shí)物]

1.旺旺雪餅----干燥劑

(主要成分:生石灰)

2.月餅---脫氧劑實(shí)物展示

(主要成分---還原鐵粉)

3.脫氧劑介紹:幻燈片

防止氧氣氧化

學(xué)生知道干燥劑

但不知道脫氧劑

比較新穎,興趣大.

概念形成

(由點(diǎn)及面能力)

1. 最常見的氧化劑是誰?

2. 氧氣在化學(xué)反應(yīng)（鈉、鐵、硫、磷）中的共同特點(diǎn)。

3. 氧化劑概念: (板書) 學(xué)生能答出:氧氣

學(xué)生上板書寫化學(xué)方程式

討論: 化合價(jià)均降低

知識(shí)引伸

知識(shí)遷移

(對立統(tǒng)一思想) 1. 常見的氧化劑還有哪些?

化合價(jià)變化特點(diǎn)?舉例:

H2 + CuO = Cu + H2O

2. 什么叫還原劑?

常見的還原劑有哪些?

學(xué)生討論并筆記

判斷氧化劑

學(xué)生回答

知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)成

(對立統(tǒng)一能力)

[重點(diǎn)] 1. 實(shí)驗(yàn)演示：

銅 → 氧化銅 → 銅

2. 概念聯(lián)系:

氧化劑——被還原——發(fā)生

還原反應(yīng)——生成還原產(chǎn)物

還原劑——被氧化——發(fā)生

氧化反應(yīng)——生成氧化產(chǎn)物

知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)成：

化合價(jià)降低

氧化劑 + 還原劑 =

深化理解

氧化劑和還原劑概念

思考并討論:

氧化劑為何是被還原?

(是被還原劑還原)

還原劑為何是被氧化?

(是被氧化劑氧化)

學(xué)生筆記:

還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物

化合價(jià)升高

活動(dòng)探究:

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

1. 反應(yīng)特征：化合價(jià)有升降，且還原劑化合價(jià)升高總數(shù)和氧化劑化合價(jià)降低的總數(shù)相等

2. 為什么化合價(jià)會(huì)有升有降？

怎樣用實(shí)驗(yàn)證明你的觀點(diǎn)?

3. 實(shí)驗(yàn)演示:

Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4

電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)

4. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì):

有電子轉(zhuǎn)移 學(xué)生筆記

學(xué)生交流并總結(jié):電子是帶負(fù)電的,得電子化合價(jià)降低,失電子升高.

學(xué)生探究:電子得失形成回路則形成電流,電流針有現(xiàn)象.

學(xué)生討論與總結(jié):

實(shí)質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移

1.雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:略

H2 + CuO = Cu + H2O

Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4

學(xué)生練習(xí)

活動(dòng)表演

與課堂總結(jié)

(激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，

提高語言表達(dá)能力)

1. 要求五名學(xué)生（拿展板）：

各自表述物質(zhì)及反應(yīng)的特點(diǎn)

（學(xué)生甲）:氧化劑

（學(xué)生乙）還原劑

（學(xué)生丙）還原產(chǎn)物

（學(xué)生丁）氧化產(chǎn)物

（學(xué)生戊）氧化還原反應(yīng)

2. 組織學(xué)生上臺(tái)表演

并補(bǔ)充說明

3. 投影與總結(jié)表揚(yáng)

學(xué)生小組討論

推薦小組代表上臺(tái)表演:

（甲）我是氧化劑，具有氧化性，在反應(yīng)中化合價(jià)降低（因?yàn)槲业秒娮樱?，我?huì)被還原劑還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；

（乙）我是還原劑，具有還原性，在反應(yīng)中化合價(jià)升高（因?yàn)槲沂щ娮樱視?huì)被氧化劑氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物；

（?。┪沂沁€原產(chǎn)物，是氧化劑被還原后的產(chǎn)物（化合價(jià)降低后的產(chǎn)物）；

（戊）我是氧化產(chǎn)物，是還原劑被氧化后的產(chǎn)物（化合價(jià)升高后的產(chǎn)物）。

（丙）我是氧化還原反應(yīng)，我的特征是有化合價(jià)的升降，且升與降的總數(shù)相等；我的實(shí)質(zhì)是發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移，且得與失的電子總數(shù)相等。

[課后反思]

1.本節(jié)課的引入與概念形成是很成功的,知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)成給學(xué)生的印象深刻,達(dá)到預(yù)期的效果,雙線橋的練習(xí)略顯“單薄”(準(zhǔn)備是下節(jié)課的重點(diǎn)),最后學(xué)生的擬人化總結(jié)與表演非常成功,課堂氣氛達(dá)到高潮.

2.有一個(gè)班在表演中,一名學(xué)生這樣說:“我是還原劑,在反應(yīng)中化合價(jià)升高,因?yàn)槲沂щ娮?我的老婆是氧化劑,我的兒子是氧化產(chǎn)物.”弄得全班同學(xué)哄堂大笑,那個(gè)氧化產(chǎn)物的同學(xué)氣憤的不行,但也是一臉的無奈.當(dāng)時(shí)我也很吃驚,評(píng)價(jià)比較形象,但不適合中學(xué)生.

化學(xué)教案(篇6)

【教學(xué)目標(biāo)】

1、知識(shí)與技能

（1）了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。

（2）會(huì)利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。

（3）知道影響氣體溶解度的一些因素，會(huì)利用有關(guān)氣體溶解度的知識(shí)解釋身邊的一些現(xiàn)象。

2、過程與方法

（1）學(xué)習(xí)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。

（2）學(xué)習(xí)通過實(shí)驗(yàn)解決問題。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

（1）認(rèn)識(shí)矛盾雙方在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化的辯證思想。

（2）樹立做任何事都要實(shí)事求是的觀點(diǎn)。

【教學(xué)重點(diǎn)】

利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。

【教學(xué)難點(diǎn)】

1、固體物質(zhì)溶解度的含義。

2、利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。

教學(xué)工具

【教具準(zhǔn)備】

多媒體課件等。

【復(fù)習(xí)提問】

上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液與不飽和溶液，為什么只有在“兩個(gè)一定條件”下，它們才有確定意義？

【交流回答】

改變條件可以使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化。

【導(dǎo)入新課】

通過前面的學(xué)習(xí)我們知道:不同物質(zhì)在同一溶劑中溶解能力不同；同一種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力也不相同。這節(jié)課我們就從量的角度研究物質(zhì)的溶解能力。

【活動(dòng)與探究1】

1、向盛有20°C水的燒杯中加入NaCl，向盛有40°C等量水的燒杯中加入KN03都達(dá)到飽和狀態(tài)。比較NaCl與KN03溶解的量，并討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力？

2、向40g20°C水中加入NaCl，向100g20°C水中加入KN03，都達(dá)到飽和狀態(tài)。比較它們?nèi)苜|(zhì)的量，討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力？

3、向100g20°C水中加入NaCl直到飽和，向100g20°C水中加入KN03配制成不飽和溶液。比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力？

【歸納總結(jié)】

定量描述物質(zhì)的溶解能力（即溶解度）的要素：

①在一定溫度下；

②等量的溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100g溶劑里

③溶液為飽和狀態(tài)；

④單位為g。

固體的溶解度:在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四大要素：①一定溫度下；

②100g溶劑里；

③溶液為飽和狀態(tài)；

④溶質(zhì)的質(zhì)量。

【提出問題】

理解了溶解度的概念，那你了解平時(shí)所說的“易溶”、“難溶”與溶解度的關(guān)系嗎？請看下面資料。

【課件展示】

溶解度的相對大?。?0℃時(shí)的溶解度）

【提出問題】

我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢？

【課件展示】

教材P36表9-1

【分析小結(jié)】

上述是表示溶解度的一種方法:列表法。

列表法表示溶解度不直觀，不能表示物質(zhì)在任意溫度時(shí)的溶解度，也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的 趨向，下面我們尋找另一種表示方法──溶解度曲線。

【活動(dòng)與探究2】

請同學(xué)按教材P36～P37要求繪制溶解度曲線，并討論回答相關(guān)問題。

【歸納總結(jié)】

通過溶解度曲線，可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)溶解度的大小，也可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。

溶解度曲線所表示的意義：

1、溶解度的三種情況：

（1）大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KN03。

（2）少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl。

（3）極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(0H)，。

2、交點(diǎn)P表示，在該溫度下，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。

3、影響固體溶解度的因素是：溫度。

【提出問題】

我們研究了固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表示呢？

【課件展示】

1、展示教材P38討論，并回答有關(guān)問題。

2、燒開水時(shí)，鍋底有很多小氣泡，為什么？這說明了什么？

【交流回答】

1、氣體的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)。壓強(qiáng)越小，溶解度越小；壓強(qiáng)越大，溶解度越大。

2、氣體的溶解度與溫度有關(guān)。溫度越高，溶解度越小。

【練習(xí)討論】

如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量？

【學(xué)生活動(dòng)】

利用所學(xué)知識(shí)和閱讀教材P38～P39資料討論回答。

課后小結(jié)

【課堂小結(jié)】

本節(jié)課學(xué)習(xí)了了固體、氣體物質(zhì)的溶解度的概念，了解了固體溶解度的相對大小，溶解度曲線及其應(yīng)用，并且通過 活動(dòng)與探究總結(jié)出了影響溶解度大小的因素，我們還可利用已學(xué)知識(shí)解決生活中的一些問題。

課后習(xí)題

【布置作業(yè)】

完成本課時(shí)對應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。

水的變化教案六篇

俗話說，不打無準(zhǔn)備之仗。優(yōu)質(zhì)課堂，就是幼兒園的老師在講學(xué)生在答，講的知識(shí)都能被學(xué)生吸收，為了加強(qiáng)學(xué)習(xí)效率，我們一般會(huì)事先準(zhǔn)備好教案，教案有助于老師在之后的上課教學(xué)中井然有序的進(jìn)行。怎么才能讓幼兒園教案寫的更加全面呢？下面是小編精心為你整理的“水的變化教案六篇”，為防遺忘，建議你收藏本頁！

水的變化教案 篇1

1、能準(zhǔn)確認(rèn)讀生字詞語，認(rèn)識(shí)多音字。

2、正確、流利、有感情地朗讀課文，分角色表演對話。

一、創(chuàng)設(shè)問題情境，導(dǎo)入學(xué)習(xí)新課。

1、認(rèn)讀生字詞語，提醒多音字。

2、看著詞語回顧課文內(nèi)容。

3、質(zhì)疑問難，提煉學(xué)習(xí)提綱。

（一）品讀課文2—5自然段（感受小露珠的外形美）。

1、自由讀2—5自然段，邊讀邊畫出描寫小露珠樣子的句子？

2、匯報(bào)所找到的句子，同桌讀一讀。

3、品讀句子，感受小露珠的外形美（閃亮、透明、圓潤）。

4、分角色表演小動(dòng)物的對話。

（二）小組合作學(xué)習(xí)第6自然段（體會(huì)小露珠的精神）。

（1）、讀課文第6自然段；

（2）、用“——”畫出描寫植物變化的句子？

（3）、討論植物發(fā)生了變化是誰的功勞？

2、學(xué)生合作學(xué)習(xí)，教師相機(jī)指導(dǎo)。

3、匯報(bào)交流，小組內(nèi)讀讀所找到的句子。

4、教師范讀，學(xué)生傾聽，想象畫面，感受在小露珠點(diǎn)綴下植物的美。

5、引導(dǎo)并揭示出小露珠的精神品質(zhì)——無私奉獻(xiàn)。

感受分別時(shí)的情景，升華情感。

（一）拓展延伸——小露珠的形成過程。

課件演示小露珠形成到消失的循環(huán)過程，激發(fā)學(xué)生探索大自然、發(fā)現(xiàn)大自然。

（二）回顧課文內(nèi)容，總結(jié)課堂。

水的變化教案 篇2

一、出示“資料”，引出課題

1、出示小黑板，指名重點(diǎn)讀“保護(hù)母親河行動(dòng)”。

2、聽了“資料袋”的介紹，你最想說什么？最想問什么？

3、為什么要“行動(dòng)起來，拯救黃河”呢？我們閱讀《黃河是怎樣變化的》這篇課文，就一定會(huì)明白的，而且也一定會(huì)發(fā)出同樣的呼吁。（板書課題，指名讀題，突出“怎樣變化”）

二、圍繞提示，自讀自學(xué)

1、請大家談一談，你準(zhǔn)備采用什么方法來讀懂這篇課文呢？

師生確定：先讀熟課文，再圍繞課前“閱讀提下”讀懂課文。

2、學(xué)生自由朗讀課文，讀通讀順，初步感知課文大意。

在學(xué)生充分朗讀基礎(chǔ)上，教師檢查：指名逐段讀課文，開火車讀生字詞，并正音正句；教師結(jié)合圖示簡要講解“流域、河道、河床、懸河”的意思；指名說一說課文主要講什么？

3、圍繞提示，默讀自學(xué)，圈點(diǎn)批畫，教師巡回指導(dǎo)。

閱讀提示要求：說說黃河發(fā)生了哪些變化，引起這些變化的原因足什么？課文給了我們怎樣的啟示？

三、圍繞重點(diǎn)，全班研討

引導(dǎo)學(xué)生圍繞提示的思考問題，在全班進(jìn)行交流發(fā)言。

1、了解黃河的變化，教師適時(shí)引導(dǎo)學(xué)生感悟重點(diǎn)語句，并有感情朗讀重點(diǎn)語段，如：“人們都說，黃河是中華民族的搖籃”，聯(lián)系第三自然段，邊聽范讀邊想象，感悟“黃河成了中華民族的憂患”，聯(lián)系第一和第四自然段中的數(shù)字并與“搖籃”對比，感悟“憂患”。

3、黃河發(fā)生變化的原因要重點(diǎn)理解“社會(huì)原因”，即人的原因，通過圖示、圖片或課件，感受“惡性循環(huán)”之理和“水土嚴(yán)重流失”之害。再通過有感情朗讀，激起學(xué)生的痛惜之情和社會(huì)責(zé)任感。

3、暢談啟示可結(jié)合最后一段及“資料袋”內(nèi)容。先放開讓學(xué)生談出自己受到的啟示，再引導(dǎo)讀科學(xué)家“數(shù)管齊下”的治黃方案和社會(huì)各界的共同心聲，教師適當(dāng)補(bǔ)充黨和國家治理黃河的情況。

四、朗讀全文，升華情感

教師小結(jié)：通過自學(xué)與交流，我們讀懂了課文。同學(xué)們，黃河是我們的母親河，是中華民族的搖籃，可如今卻成了一條禍河，成了一把懸在我們每一個(gè)中國人頭上的利劍。讓我們把我們對黃河母親的關(guān)心，對環(huán)境保護(hù)的關(guān)注，對人類活動(dòng)與環(huán)境保護(hù)之間的深刻認(rèn)識(shí)，對“行動(dòng)起來，拯救黃河”的強(qiáng)烈愿望，融入到課文的每一句話中，通過我們的深情朗讀表現(xiàn)出來吧！

學(xué)生自由地有感情朗讀全文。

五、模擬情境，延伸拓展

1、師：同學(xué)們，我們明白了“行動(dòng)起來，拯救黃河”的道理，你準(zhǔn)備怎樣去響應(yīng)“保護(hù)母親河行動(dòng)”呢？對想捐款的同學(xué)，可引導(dǎo)他們節(jié)約零花錢捐獻(xiàn)給有關(guān)部門；對想向社會(huì)、親友宣傳的同學(xué)，可即興模擬宣講，如教師扮演家長或社會(huì)人士，學(xué)生向“家長”或“社會(huì)人士”宣講；對想調(diào)查家鄉(xiāng)河流污染情況或想植樹造林的同學(xué)，可與班會(huì)結(jié)合起來，精心組織好實(shí)踐活動(dòng)。

2、有興趣有條件的同學(xué)，課后收集有關(guān)黃河的資料，為治理黃河出出主意。

水的變化教案 篇3

教學(xué)目標(biāo):

1、有感情地朗讀課文，認(rèn)識(shí)8個(gè)生字。

2、了解黃河發(fā)生變化的過程和原因，從中受到啟示，培養(yǎng)學(xué)生保護(hù)大自然的意識(shí)。

3、搜集黃河資料，激發(fā)學(xué)生保護(hù)母親河的社會(huì)責(zé)任感。

教學(xué)重.難點(diǎn):

1、了解黃河的變化，變化原因及治理黃河的辦法。

2、懂得黃河變化給人類帶來的教訓(xùn)，樹立環(huán)保意識(shí)。

教學(xué)準(zhǔn)備:

1、學(xué)生課前搜集有關(guān)黃河的資料。

2、教師準(zhǔn)備課件。

教學(xué)課時(shí):

一課時(shí)

一、分享資料，導(dǎo)入新課。

1、課前，老師布置大家搜集了有關(guān)黃河的資料，誰來分享一下。

2、同學(xué)們搜集了這么多資料，老師也搜集了一些黃河的圖片?！菊n件】看，在中國地圖上這條像“幾”一樣的河流就是黃河。黃河是多么的蜿蜒曲折，氣勢磅礴。今天，我們就來了解黃河，看看它是怎樣變化的。

3、齊讀課題。

二、檢查預(yù)習(xí)情況

1、檢查生字詞。

2、概括課文主要內(nèi)容。

三、閱讀提示，明確要求

這是一篇略讀課文，閱讀提示對我們學(xué)習(xí)課文很有幫助。下面請同學(xué)們自己讀一讀閱讀提示，想一想它向我們提出了哪幾個(gè)問題,

1、指名匯報(bào)。

2、根據(jù)學(xué)生的回答板書： 變化 原因 治理 啟示

四、自讀自悟

接下來，請孩子們帶著閱讀提示里提出的這四個(gè)問題【課件】，默讀課文，邊讀，邊思考，拿出筆來在書上畫一畫，在感受深刻的句子旁寫寫自己的體會(huì)。開始吧！(小組交流)

五、反饋交流

(一)、感悟黃河的變化過程

1、哪些自然段寫黃河的變化過程,黃河在數(shù)千年到數(shù)萬年前是怎樣的？

2、讀了這段話，你仿佛看到了什么？

作者把黃河比喻成搖籃，可見黃河是中華民族的發(fā)源地，我們的民族就像小孩一樣在黃河這個(gè)溫馨、舒適的搖籃里逐漸壯大起來的。

4、一起來讀讀這段話。

5、可是，后來黃河變了，它變得怎樣了？

6、你覺得此時(shí)的黃河像什么？他的表現(xiàn)令人大吃一驚。

7、“黃河在近2000年間竟決口1500多次，改道26次，給兩岸的人們帶來了深重的苦難。”讀了這句話你有什么感受？

孩子們，從這些數(shù)字中你仿佛看到了什么,聽到了什么？

8、【課件】你們看，黃河發(fā)大水了，洪水沖毀了人們的房屋，使得人們妻離子散，家破人亡。想象一下，此時(shí)此刻的人們會(huì)怎樣訴說心中的苦楚？像這樣人們不停地訴說心中的苦楚，就叫叫苦不迭。

9、黃河給兩岸人民帶來的災(zāi)難不僅令我們震驚更令我們心痛。此時(shí)的黃河成了中華民族的憂患。（板書：憂患)。

你還從哪些句子可以看出黃河變了？

“黃河是世界上含沙量最大的河下游河道中。問題就出在這4億噸懸河。”【課件】

師:你讀懂了什么？

師:對，唐代劉禹錫也曾用“九曲黃河萬里沙“的詩句來說明黃河含沙量大。

(二)、了解黃河變化的原因

這些觸目驚心的數(shù)據(jù)怎能不讓我們心痛。我們不禁要大聲問:黃河變成這樣，是為什么？誰知道黃河變化的原因？有幾方面？

（板書：自然原因 社會(huì)原因）

2、對這兩個(gè)原因，你怎么看？誰是主要原因？【課件】

。你的心情如何？

（三）、暢談體會(huì)

【課件】黃河，曾經(jīng)是搖籃，如今是憂患。孩子們，此時(shí)此刻，你有什么想說的嗎？

孩子們，你們意識(shí)到了，我們中華民族的兒女們也都意識(shí)到了，保護(hù)黃河迫在眉睫，需要我們行動(dòng)起來。（板書：保護(hù)環(huán)境）

(四)、知黃河的治理方案

2、小結(jié)。

六、拓展延伸

小區(qū)、木蘭溪等。請你選擇一處，寫寫它存在的'環(huán)境問題，并提兩三點(diǎn)建議。

2、小結(jié)：這節(jié)課，我們讀懂了《黃河是怎樣變化的》，也懂得了人與自然相互依存的關(guān)系。讓我們從身邊的小事做起，愛護(hù)我們共同的家園。

作業(yè)：

1、繼續(xù)搜集有關(guān)黃河的資料，為治理黃河出出主意。

2、搜集描寫黃河的詩句，讀讀背背。

板書設(shè)計(jì):

黃河是怎樣變化的

變化 搖籃 憂患

原因 自然 社會(huì)

治理 管住泥沙

啟示 保護(hù)環(huán)境

水的變化教案 篇4

一、設(shè)計(jì)意圖

《農(nóng)業(yè)變化大》是人教版小語二年級(jí)上冊最后一個(gè)單元中的一篇課文，本課以“我”參觀農(nóng)業(yè)科技成就展為線索，記敘了“我”在展覽館的見聞和感受。

這是一篇科學(xué)性、知識(shí)性較強(qiáng)的課文，如果把握不準(zhǔn)，就會(huì)上成自然課或科技課。在教學(xué)設(shè)計(jì)中，我注重培養(yǎng)學(xué)生的識(shí)字、讀書興趣和能力，在初步感受農(nóng)業(yè)科技魅力的基礎(chǔ)上，積累四字詞語。因此，在教學(xué)中我充分利用學(xué)生的好奇心，利用文中的插圖、收集的圖片指導(dǎo)學(xué)生識(shí)字、讀書，使學(xué)生在了解科學(xué)技術(shù)、接受語言訓(xùn)練的同時(shí)，培養(yǎng)觀察能力和想象能力。

二、教學(xué)目標(biāo)

織”。

流利地朗讀課文。

3、了解一些農(nóng)業(yè)知識(shí)，初步培養(yǎng)熱愛科學(xué)的情感。

三、教學(xué)重點(diǎn)

了解我國農(nóng)業(yè)的變化。

四、教學(xué)難點(diǎn)

積累“興致勃勃”等四字詞語，進(jìn)行句式練習(xí)。

五、教學(xué)準(zhǔn)備

生字、生詞卡片，課件。

六、教學(xué)過程

（一）導(dǎo)入課題

老師給大家?guī)砹艘环苡幸馑嫉膱D片，想看看嗎？

這是什么？（生猜）像南瓜一樣大的茄子，多有意思呀！農(nóng)業(yè)科技成就展中有好多這樣的新產(chǎn)品呢！

嗎？

—農(nóng)業(yè)的變化真大?。ò鍟n題）

（二）初讀課文

1、打開書，自由讀課文，借助拼音讀準(zhǔn)字音，讀通課文。

A“我們用世界上百分之七的耕地，養(yǎng)活了全世界百分之二十二以上的人口，袁爺爺立了大功?！?/p>

B“這種棉花在吐絮時(shí)就有紅、黃、綠等不同顏色，棉紡廠可以直接用它紡出五彩線，織出五彩布?！?/p>

這些詞語會(huì)讀嗎，試一試！

袁隆平、介紹、培育、產(chǎn)量、引人注目（帶拼音自讀、去掉拼音齊讀、抽讀）

（帶拼音自讀、去掉拼音抽讀、齊讀）

農(nóng)業(yè)、大棚、十分茁壯控制、泥土、科學(xué)技術(shù)。

讀好四字詞語：興致勃勃、引人注目、百花盛開、瓜果飄香、十分茁壯、科學(xué)技術(shù)。

（三）整體感知

1、自己再讀課文，說說你都看到些什么？

2、反饋學(xué)生閱讀信息，抽說你都看到些什么？

大棚、彩色棉花、無土栽培的植物。我看到這些農(nóng)業(yè)產(chǎn)品，不禁發(fā)出贊嘆：農(nóng)業(yè)的變化真大！”

（四）朗讀感悟

1、學(xué)習(xí)第二自然段

（，自己讀讀第二自然段。說說為什么？

（

生1：因?yàn)榇蟠筇岣咚镜漠a(chǎn)量，所以…

生2：因?yàn)橛檬澜缟习俜种叩母?，養(yǎng)活了全世界百分之二十二以上的人口，立了大功，所以……

生3：因?yàn)樵瑺敔斄⒘舜蠊?，所以雜交水稻……

（這就是袁爺爺，因?yàn)樗木薮筘暙I(xiàn)，所以受到書記親切接見和獎(jiǎng)勵(lì)呢！袁爺爺和他的雜交水稻都了不起，我們一起再讀讀第二段。

2、學(xué)習(xí)第三自然段

（1）過渡：袁爺爺?shù)碾s交水稻引人注目，大棚呢，它有什么讓人驚嘆的？女同學(xué)一起讀第三自然段。

（2）大棚有什么值得人們驚嘆的？

生：這種大棚能準(zhǔn)確……在寒冷的冬天，大棚也能讓“百花盛開，瓜果飄香”。

（瓜果飄香”，啟發(fā)：什么季節(jié)百花盛開？什么季節(jié)瓜果飄香？

（你還看見大棚里結(jié)了哪些瓜、哪些果呢？（反復(fù)回扣“瓜果飄香”）

（瓜果飄香”，真是神奇！

五自然段

彩棉、無土栽培（可以略一些，因?yàn)樗淖衷~語沒有了）

農(nóng)業(yè)科技真是太神奇了，自己再讀讀四、五自然段，生簡單交流，欣賞有關(guān)圖片。

（五）總結(jié)全文

袁隆平爺爺培育的雜交水稻，貢獻(xiàn)最大，是那么————引人注目；蔬菜大棚里——生：百花盛開、瓜果飄香（是那么神奇?。?；彩色棉花—————令我好奇；無土栽培的植物——生：十分茁壯；這一切都是因?yàn)橛辛讼冗M(jìn)的——生：科學(xué)技術(shù)；所以——農(nóng)業(yè)的變化真大！參觀前，我們是那樣的——興致勃勃，參觀后，我們還是這樣的——興致勃勃，這都是因?yàn)槲覀兏惺艿健r(nóng)業(yè)的變化真大！

（六）指導(dǎo)寫字

1、教師范寫，學(xué)生觀察。

2、教師分析。

兩個(gè)撇折中撇部分注意要平行。

3、生練寫，相互評(píng)議。

（七）布置作業(yè)

觀察家鄉(xiāng)的變化。

七、教學(xué)反思

本課要求認(rèn)識(shí)“我會(huì)認(rèn)”中的去掉拼音讀、組詞、找朋友游戲等。以多種方式，讓孩子們始終保持積極濃厚的學(xué)習(xí)興趣，并引導(dǎo)學(xué)生交流識(shí)字方法。這樣有層次性地把識(shí)字放在一定的語言環(huán)境中，使學(xué)生在識(shí)字的同時(shí)，發(fā)展語言，提高識(shí)字能力，在語言環(huán)境中學(xué)到的字詞是活的，帶著感情去記憶的東西是牢固的，教師以伙伴的身份參與學(xué)生的活動(dòng)，營造了融洽的`學(xué)習(xí)氛圍?！澳阍谀睦镆娺^這些字？”以回憶的方式既記住字形，也潛移默化地讓學(xué)生學(xué)會(huì)了在生活中識(shí)字，樹立生活處處皆語文的大語文觀。

通讀課文后，提問：文中介紹了幾種新的農(nóng)業(yè)科技新成果？選擇自己最感興趣的一種讀一讀，再交流你的看法。孩子們自己選擇讀，有的孩子讀出了對袁隆平爺爺?shù)木磁逯?，有的孩子讀出對蔬菜大棚的新奇，彩棉給我們帶來的驚喜……自由練讀后再全班練讀評(píng)議，這樣探究讀文，不但可以培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力，也可以培養(yǎng)學(xué)生與人交流、評(píng)價(jià)的能力。

對大棚模型感興趣的同學(xué)在交流時(shí)，引用了書上的詞語：百花盛開、瓜果飄香，把收集的有關(guān)資料和豐富的想象融匯在一起，描述了寒冬時(shí)節(jié)大棚內(nèi)百花盛開的美麗景色和瓜果飄香的豐收景象——“大棚裝進(jìn)了春天和秋天?！睂﹄s交水稻感興趣的孩子，把以前水稻的產(chǎn)量和現(xiàn)在雜交水稻的產(chǎn)量進(jìn)行了對比，認(rèn)識(shí)到了袁隆平的偉大成就的確引人注目。我也適時(shí)把在網(wǎng)上收集的有關(guān)袁隆平的照片展示給孩子們看，孩子們對科學(xué)家的敬佩之情油然而生。孩子們在交流的過程，既了解農(nóng)業(yè)新科技的知識(shí)，又對課文中的四字詞語理解得很準(zhǔn)確。

水的變化教案 篇5

教學(xué)內(nèi)容：小學(xué)四年級(jí)語文上冊第10課教學(xué)內(nèi)容

課 型：獨(dú)立閱讀課文

教學(xué)目標(biāo)：讓學(xué)生在多次讀文的過程中認(rèn)識(shí)8個(gè)生字，并了解黃河變化的過程和原因。在學(xué)習(xí)過程中能學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)方法和寫作方法，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。

教學(xué)重、難點(diǎn)：了解黃河變化的原因，從中受到啟示。

教學(xué)過程設(shè)計(jì)：

一、創(chuàng)設(shè)情境，揭示課題

師：保護(hù)環(huán)境維護(hù)生態(tài)平衡已經(jīng)是擺在人類面前的焦點(diǎn)問題了，因?yàn)槿绻话凑兆匀灰?guī)律辦事，就會(huì)受到大自然的懲罰，所以從1999年開始，中國青少年發(fā)展基金會(huì)就發(fā)起了“保護(hù)母親河”的行動(dòng)，（板書母親河）同學(xué)們，你們知道母親河是指那條河嗎？

生：母親河指黃河（師板書：黃河）

師：你們知道的可真多，的確指的是黃河（繼續(xù)板書是怎樣變化的）看過黃河嗎？（沒有）今天老師就帶你們一起去看看黃河，看看它是怎樣變化的（手指課題，并齊讀課題）想看嗎？

生：想

師：（播放課件）古老的黃河在中華民族歷史上有著輝煌的篇章，撫今追昔，在泱泱中華大地上，在億萬民眾的心理。黃河有著那么多動(dòng)人的傳說。黃河不僅是中國的第二大河，而且早在數(shù)千年乃至數(shù)萬年前，那里的自然條件就十分優(yōu)越，我們的祖先就選擇再那里繁衍聲息，黃河全長5464千米，流域面積為 75.24萬平方千米偉大的浪漫主義詩人李白曾經(jīng)寫過這樣的詩句“君不見黃河之水天上來，奔流到海不復(fù)回”黃河起源于青海省巴額喀卡山脈，自東流傳青海、四川、山東等九個(gè)省區(qū)，最后在山東省內(nèi)注入渤海，黃河上游多流經(jīng)峽谷，水力資源豐富，可供發(fā)電，中游絕大部分分流傳黃土高原，年平均注入黃河的泥沙約16 億噸。黃河水色渾黃，是世界上含沙量最大的河流，下游進(jìn)入華北平原，每年沉積在河底的淤沙有40億萬噸之多，致使河床每年平均升高10厘米，極易造成水災(zāi)。

師：（停止課件）聽了老師剛才的介紹，你知道黃河除了叫母親河，還有其他的什么名字嗎？

生：不知道

二、初讀課文，整體感悟

師：那么就請同學(xué)們打開課文，大聲自由地朗讀課文，同時(shí)思考這個(gè)問題，并解決生字新詞。

生：大聲朗讀課文

師：誰能來回答老師剛才提出的問題？（黃河還叫什么河？）

生：多災(zāi)多難的禍河……

師：說的很對，能再簡練些嗎？

生：禍河

師：（板書）看著這兩個(gè)名字，你會(huì)有什么問題嗎？

生：黃河怎么由母親河變成禍河了呢？

師：這位同學(xué)問題提得非常好，你們看如果把你問題中的問號(hào)去掉，母親河和禍河由一個(gè)詞“黃河”來代替，這不就是課文的課題嗎？能抓這文章來提問，非常棒，今天老師再教你們一招，如何提出有價(jià)值的問題（出示課件）

按課文內(nèi)容提問可以從以下幾個(gè)方面提問：

指兩名學(xué)生讀｛ 可以緊扣課題，也可以緊扣中心提問，還可以緊扣課文重點(diǎn)、難點(diǎn)內(nèi)容提問。另外，提問時(shí)還要注意根據(jù)課文的學(xué)習(xí)要求來提問。｝

三、細(xì)讀課文，品味精華

師：現(xiàn)在請同學(xué)們默讀，閱讀提示和課文，看一看還有那些問題你不能解決？

生：默讀

師：誰有不能解決的問題？（生邊說、師邊板書）

生：黃河發(fā)生了那些變化？

師：你的問題提的很好，也很有價(jià)值，能夠圍繞課文的主要內(nèi)容來提問，還有問題嗎？

生：引起黃河發(fā)生變化的原因是什么？

師：你也很會(huì)學(xué)習(xí)，能抓住課文的重、難點(diǎn)進(jìn)行提問，還有嗎？

生：怎樣才能治理黃河？

師：你真是個(gè)有愛心的好孩子，知道保護(hù)環(huán)境，希望你能為治理黃河提出一點(diǎn)合理化的建議。

師：還有問題嗎？沒有了，那好，現(xiàn)在我們就一起來解決這三個(gè)問題，看第一問題，要想知道黃河發(fā)生了那些變化，就必須知道變化前及變化后的黃河各是什么樣的，對嗎？（板書：前后）

生：對

師：變化前的黃河是什么樣的？

生：森林茂盛，土地肥沃

師：那么書中又是怎么寫的那？你能讀一讀嗎？

生：“在數(shù)千年……自條件更好”（p39~3）

師：非常準(zhǔn)確，課文通過與淮河流域作比較寫出了黃河變化前的樣子，正是作者用作比較的說明方法，巧妙的寫出了黃河變化前的自然狀況，你們想看一看今日的江淮流域往日的黃河嗎？

生：想

師：（播放課件）一邊看一邊想，今日的江淮流域是什么樣的？

生：氣候溫暖，森林茂密

河水清澈，土地肥沃

師：美嗎？

生：美

四、精讀課文，掌握寫作方法

師：原來的黃河也是這樣的美，所以我們的祖先才選擇在這里聲息繁衍，所以我們才稱它為母親河，那么黃河又發(fā)生了那些變化呢？請同學(xué)默讀課文1——5自然段。

生：默讀課文

師：黃河發(fā)生了那些變化？

生：“黃河在近20xx年……苦難”

師：20xx年1500多次，改道26次，多么驚人的數(shù)字，黃河每次決口改道都會(huì)給兩岸人民帶來巨大的損失，，深重的災(zāi)難，在這里，作者用了“20xx年、1500次，改道26次”這種列數(shù)字的方法讓我們具體而深刻地感受到了黃河給人們的災(zāi)難，還有嗎？

生：泥沙最大

師：大到那種程度？能用書上的文字說一說嗎？

生：“黃河是世界上含沙量最大的河……下游河道中”

師：找得很準(zhǔn)確，那么，在這一段文字中，作者列舉了很多數(shù)字：68倍、16億噸、12億噸，具體而形象地說明了泥沙大，作者運(yùn)用了那種說明方法？

生：列數(shù)字

師：對，唐代劉禹錫也曾也過這樣的詩句來說明黃河含沙量大“九曲黃河萬里沙”

師：黃河還發(fā)生了那些變化？

生：問題就出在這4億噸……懸河

師：也就是說黃河變成了懸河，那么，什么是懸河呢？（播放課件）解釋：河床高于地面，原員看去就像懸在地上一樣，故稱懸河

師：黃河發(fā)生了這么大的變化，給兩岸人民帶來了深重的苦難，因而現(xiàn)在人們有稱它為禍河，那么，黃河發(fā)生這么大的變化的原因又是什么呢？請同學(xué)們默讀課文第6自然段

生：默讀課文第6自然段

師：誰來說一說，黃河變化的原因是什么？

生：……

師：引導(dǎo)總結(jié)：①社會(huì)②自然

師：要想“維持黃河健康生命”我們關(guān)鍵要把什么管?。可喊涯嗌彻茏?/p>

五、整體讀文，自由練筆

師：新中國成立后，科學(xué)家們?yōu)橹卫睃S河設(shè)計(jì)了那些方案？默讀課文第7自然段。

生；讀并回答問題（師板書后出示課件①②③）

師：如果你是科學(xué)家，你會(huì)設(shè)計(jì)怎樣的治理方案呢？

生想、說、寫、讀

六、總結(jié)全文

總結(jié)：1、通過本節(jié)課你知道了那些有關(guān)黃河的知識(shí)？

2、學(xué)了本課后，你打算今后怎么做？

3、同學(xué)們的收獲可真不少，但老師更希望你們在今后寫說明文的時(shí)候也像作者這樣能和用做比較，列數(shù)字、舉例子的方法來說明事物變化的過程和原因。老師相信你們一定能做到，有信心嗎？那就多找一找有關(guān)說明文體裁的文章讀一讀吧！

七、板書設(shè)計(jì)；

母親河 禍河

（前） > （后）

自然 社會(huì)

水的變化教案 篇6

【課前透視】

本課以“我”參觀農(nóng)業(yè)科技成就展為線索，記敘了“我”在展覽館的見聞和感受。反映了先進(jìn)科學(xué)技術(shù)給我國農(nóng)業(yè)還來的巨大變化。課文采用了連環(huán)畫的編排形式，語言淺顯，內(nèi)容生動(dòng)。

課文內(nèi)容中介紹的先進(jìn)科學(xué)技術(shù)和生動(dòng)形象的連環(huán)畫形式，一定會(huì)對學(xué)生產(chǎn)生很大的吸引力，因此，教學(xué)中教師應(yīng)充分利用學(xué)生的好奇心，把圖文緊密結(jié)合起來，充分利用圖畫指導(dǎo)學(xué)生識(shí)字，讀書，使學(xué)生在了解科學(xué)技術(shù)，接受語言訓(xùn)練的同時(shí)，培養(yǎng)觀察能力和想象能力。

【教學(xué)目標(biāo)】

１、認(rèn)識(shí)１４個(gè)生字，會(huì)寫８個(gè)字。

２、正確，流利地朗讀課文，注意積累“興致勃勃”等四字詞語。

３、借助插圖了解一些農(nóng)業(yè)科技知識(shí)，進(jìn)一步增強(qiáng)熱愛科學(xué)的情感。

【教學(xué)重點(diǎn)】

識(shí)字寫字在感情朗讀中增強(qiáng)熱愛科學(xué)的情感。

【信息資料】

掛圖或錄像資料。

２、有條件的學(xué)?？梢哉n前組織學(xué)一參見蔬菜大棚或請農(nóng)業(yè)專家為學(xué)生介紹相關(guān)的知識(shí)。

【教學(xué)時(shí)數(shù)】

一課時(shí)。

〖切入舉偶〗

同學(xué)們，你們知道這令人驚嘆的成就是怎樣得來的嗎？我們一起到《農(nóng)業(yè)的變化真大》中找尋答案吧！（板題）

（錄像的播放，拉近學(xué)生與課文內(nèi)容之間的距離，激發(fā)了學(xué)生的好奇心和求知欲。）

同學(xué)們，這位老爺爺你們認(rèn)識(shí)嗎？他就是著名的水稻專家袁隆平爺爺，他培育出的雜交水稻良種，大大提高了水稻產(chǎn)量，這是先進(jìn)的科學(xué)技術(shù)帶來的變化。這節(jié)課，我們來一起學(xué)習(xí)３４課《農(nóng)業(yè)的變化真大》

〖對話平臺(tái)〗

一、初讀

１、聽錄音，感知課文內(nèi)容。用自己喜歡的符號(hào)標(biāo)出生字新詞和自己不明白的地方。

２、自讀課文，借助拼音把課文讀通順。師生評(píng)議。

（初讀課文就根據(jù)低年級(jí)小學(xué)生的年齡特點(diǎn)和閱讀能力的要求，不能要求過高，評(píng)價(jià)重點(diǎn)應(yīng)放在學(xué)生讀時(shí)字是否正確，句子是否通順上。）

二、識(shí)字

２、引導(dǎo)學(xué)生交流識(shí)字方法。

（有層次性，有梯度地把識(shí)字放在一定的語言環(huán)境中，使學(xué)生在識(shí)字的同時(shí)，發(fā)展語言，提高識(shí)字能力，在語言環(huán)境中學(xué)到的字詞是活的，帶著感情去記憶的東西是牢固的，教師以伙伴的身份參與學(xué)生的活動(dòng)，營造了融洽的學(xué)習(xí)氛圍，使學(xué)生認(rèn)為學(xué)習(xí)是一種樂趣。）

三、精讀

１、自由讀：用自己喜歡的方式讀課文。思考：農(nóng)業(yè)都發(fā)生了哪些方面的變化？

（這樣探究讀文，不但可以培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力，還可以培養(yǎng)學(xué)生與人交流，正確評(píng)價(jià)他人的能力，在嘗試讀書中提高了讀書能力。

３、配圖讀：圖文結(jié)合讀課文，增強(qiáng)學(xué)生對課文內(nèi)容的感悟。

（不同形式和層次的閱讀課文，不但在閱讀方面提高了學(xué)生的能力，而且豐富了學(xué)生對課文內(nèi)容的體驗(yàn)，圖文結(jié)合，朗讀感悟，會(huì)收到較好的效果。）

四、實(shí)踐

１、教師依次出示掛圖，請小朋友們給它配上相應(yīng)的文字，配得好的評(píng)為“最佳講解員”。

２、出示“讀讀記記”中的詞語，引導(dǎo)學(xué)生正確朗讀，并試試說出類似的詞語來，也可以課下收集，把他們記在積累筆記上。

（循序漸進(jìn)，設(shè)計(jì)有坡度地練習(xí)，增強(qiáng)學(xué)生積累感悟。）

五、拓展

如果你是農(nóng)業(yè)科學(xué)家，你會(huì)怎樣呢？充分想象，大膽交流。

（充分尊重個(gè)性體驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生想像力和語言表達(dá)能力，進(jìn)一步培養(yǎng)熱愛科學(xué)情感。

化學(xué)教案12篇

俗話說，不打無準(zhǔn)備之仗。在上課時(shí)幼兒園的老師都想讓自己的課堂知識(shí)能夠吸引小朋友們的注意力，教案的作用就是為了緩解學(xué)生的壓力，提升效率，教案有利于老師在課堂上與學(xué)生更好的交流。那么一篇好的幼兒園教案要怎么才能寫好呢？小編現(xiàn)在推薦你閱讀一下化學(xué)教案12篇，供你參考，希望能幫到你。

化學(xué)教案【篇1】

當(dāng)今世界，科技迅猛發(fā)展，社會(huì)飛速進(jìn)步，給教育的發(fā)展也帶來了前所未有的挑戰(zhàn)和機(jī)遇。新課程改革方案把課程的綜合開發(fā)研究與實(shí)驗(yàn)提到了首要位置。通過教學(xué)實(shí)踐，我認(rèn)為，只有注重探究方法、創(chuàng)新精神、實(shí)踐能力的綜合培養(yǎng)，才能造就適應(yīng)當(dāng)今社會(huì)所需人才，為學(xué)生終身學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。特別是讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究過程，嘗試成功的喜悅。因此，作為一線教師，我深知責(zé)任重大。上課前，要認(rèn)真剖析學(xué)生的認(rèn)知，鉆研課標(biāo)要求，挖掘教材深度。

通過幾輪的高中化學(xué)教學(xué)，每當(dāng)學(xué)到元素化合物時(shí)，需要通過演示實(shí)驗(yàn)才能讓學(xué)生更明了。在必修1第三章“幾種重要的金屬化合物*鐵的重要化合物”實(shí)驗(yàn)3-9中，我在以往的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，事先精心準(zhǔn)備了實(shí)驗(yàn)。用煮沸的蒸餾水新配制FeSO溶液和NaOH溶4液，在FeSO溶液中放入小鐵釘以防氧化。

實(shí)驗(yàn)3-9取少量FeCl和FeSO，然后滴加NaOH溶液，讓學(xué)3 4生觀察現(xiàn)象。

做完FeCl中加入NaOH溶液，準(zhǔn)備做FeSO與NaOH的反應(yīng)，34當(dāng)做到把吸有NaOH溶液的膠頭滴管伸入試管準(zhǔn)備慢慢伸入液面以下，并強(qiáng)調(diào)讓學(xué)生仔細(xì)觀察會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)同學(xué)們低頭耳語，有大膽的學(xué)生提出：初中講膠頭滴管的使用時(shí)，它必須在容器（試管）的上方，不讓伸入容器中，是不是老師的演示動(dòng)作錯(cuò)誤？我本想就實(shí)驗(yàn)?zāi)康慕o學(xué)生做出口頭解釋，但忽又喜悅：學(xué)生在課堂上積極發(fā)現(xiàn)疑點(diǎn)，勇于質(zhì)疑，這是特別好的現(xiàn)象啊，應(yīng)該尊重學(xué)生的疑問，讓他們通過對比實(shí)驗(yàn)得出更加準(zhǔn)確而深刻的答案。于是，我把滴管放在試管口進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成了灰色絮狀沉淀，迅速變成了灰綠色，最后變成了紅褐色。此時(shí)，學(xué)生們用驚疑的眼光看看教材，再看看實(shí)驗(yàn)結(jié)果，紛紛議論：為什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與教材不符？面對這種在意料中的情況，我讓學(xué)生們分組討論形成此種現(xiàn)象的原因并提出改進(jìn)措施。學(xué)生們積極思考，認(rèn)真分析，踴躍發(fā)言，歸納出如下幾條原因：

（1）FeSO有較強(qiáng)的還原性，在空氣中放置時(shí)間較長，易被空4氣氧化。4Fe(OH)+2HO+O=4Fe(OH) 2223

（2）在滴加NaOH溶液過程中引入了氧氣。

（3）盛放NaOH溶液的試劑瓶沒有用橡皮塞，沒有與空氣隔絕。

（4）兩種溶液中溶有氧氣。

學(xué)生們提出制取氫氧化亞鐵關(guān)鍵應(yīng)該是保證氫氧化亞鐵不與氧氣接觸。改進(jìn)方案有：

（1）加熱氯化亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液趕出溶液中的氧氣，并趁熱滴定。

（2）長頸膠頭滴管應(yīng)伸入試管，最好伸入FeSO溶液中，并慢4慢擠出。

（3）把FeSO溶液表面加保護(hù)層，如煤油、植物油等。 4面對學(xué)生們積極探究的熱情，面對熱烈的課堂氣氛，我對學(xué)生們大膽設(shè)計(jì)，勇于探究和敢于創(chuàng)新的精神進(jìn)行了表揚(yáng)和肯定，同時(shí)對他們的方案進(jìn)行了評(píng)析，給予了合理的建議，幫助他們尋找出最佳方案，并重新進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。

把盛有FeSO溶液的試管加入少量的植物油以隔絕空氣，再加4將用煮沸的蒸餾水配制好的NaOH溶液，用長頸膠頭滴管伸入FeSO4溶液面下，慢慢擠出NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)了：先看到了白色絮狀沉淀，而后變成灰綠色，最后變成紅褐色。與教材描述完全相符。

此時(shí)，我與學(xué)生都露出了喜悅而輕松的神情，好似我們共同完成了一項(xiàng)艱巨的任務(wù)。本節(jié)課達(dá)到了高潮，師生之間產(chǎn)生了共鳴，更讓人高興的是，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到了體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，學(xué)到了發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的方法，展示學(xué)生個(gè)性，有助于培養(yǎng)學(xué)生的批判意識(shí)和懷疑精神，鼓勵(lì)學(xué)生的質(zhì)疑和對教師教材的超越，贊賞學(xué)生富有個(gè)性的理解和表達(dá)。

這種教學(xué)片斷很多。如金屬鋁與酸的反應(yīng)，噴泉實(shí)驗(yàn)等。若教師在平時(shí)教學(xué)過程中能夠隨時(shí)記錄這些點(diǎn)滴教學(xué)片斷，學(xué)生將會(huì)受益匪淺，教師也會(huì)有批判地在行動(dòng)結(jié)束后進(jìn)行反思，這種反思使教學(xué)經(jīng)驗(yàn)理論化。不斷地增強(qiáng)駕馭和開發(fā)新課程的能力。

案例反思：

一節(jié)課在激情中開始，在興奮中結(jié)束。雖然下課了，但我仿佛還處在學(xué)生有條理的發(fā)言和熱烈的討論甚至爭論中，當(dāng)然這節(jié)課帶給我深刻的思考：

（1）擺正位置

新課程改革要求“一切為了每一位學(xué)生的發(fā)展”，就是要讓學(xué)生發(fā)揮他們主觀能動(dòng)性，自主學(xué)習(xí)、勇于質(zhì)疑、敢于探究，相信學(xué)生的能力。以前，雖然也探究，但只是對課文中有探究活動(dòng)時(shí)才進(jìn)行，大多數(shù)是以講習(xí)互動(dòng)為主，通過這節(jié)課，我深刻地認(rèn)識(shí)到：學(xué)生的能力很強(qiáng)，是很有潛能的，一定要讓他們每節(jié)課都動(dòng)起來，在增長知識(shí)的同時(shí)，也可以培養(yǎng)能力。

（2）相信學(xué)生

學(xué)生的探究、討論、歸納，給我很大啟示，學(xué)生的潛能和可塑性

很強(qiáng)，對其能量的培養(yǎng)，主要不是學(xué)生能不能做到，更重要的是教師能不能正確引導(dǎo)，能不能給予學(xué)生發(fā)揮潛能的機(jī)會(huì)。在長期的教學(xué)過程中，教師占著課堂的絕對主動(dòng)權(quán)，很少給予學(xué)生發(fā)揮的機(jī)會(huì)，總認(rèn)為學(xué)生只能通過教師講析，才能很好地掌握知識(shí)和技能?，F(xiàn)代教育教學(xué)研究認(rèn)為，所有能有效地促進(jìn)學(xué)生發(fā)展的學(xué)習(xí)，都一定是自主學(xué)習(xí)，只有自主學(xué)習(xí)才能幫助學(xué)生確立自己的尊嚴(yán)和獲得可持續(xù)發(fā)展的能力，所以，我們作為教師，一定要讓學(xué)生動(dòng)起來，去思考、去掌握、去討論、去歸納，給學(xué)生創(chuàng)造一切可能與機(jī)會(huì)，幫助學(xué)生通過自主性的探索和實(shí)踐，獲得知識(shí)的構(gòu)建和能力的提高。

化學(xué)教案【篇2】

教學(xué)目標(biāo)：根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)，創(chuàng)設(shè)活動(dòng)，讓學(xué)生有更多的機(jī)會(huì)主動(dòng)地體驗(yàn)探究過程，在“做科學(xué)”的學(xué)習(xí)過程中，了解制取氣體的一般思路和方法，學(xué)習(xí)用過氧化氫溶液制取氧氣，培養(yǎng)學(xué)生的探究意識(shí)和探究能力。

教材分析與處理：本節(jié)內(nèi)容分兩部分：氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法、氧氣的性質(zhì)。第一課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容為第一部分，相對較為獨(dú)立；從整套教材的編寫上來看，氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法是唯一安排的氣體制取的實(shí)驗(yàn)，因此要從探究過程中抽取氣體制取的一般思路和方法。

教學(xué)重點(diǎn)：氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

教學(xué)難點(diǎn)：催化劑

教學(xué)思路：創(chuàng)設(shè)情景，初識(shí)氧氣，引出氣體的制取→了解氣體制取的一般步驟，探究用過氧化氫溶液制取氧氣的儀器裝置和反應(yīng)條件→制取并收集一瓶氧氣→嘗試設(shè)計(jì)其他的制氧裝置。

教學(xué)用具：試管（3只）、酒精燈、錐形瓶、長徑漏斗、帶導(dǎo)管的橡皮塞、乳膠管、集氣瓶、水槽、蓋玻片；30%的過氧化氫溶液、二氧化錳、人造沸石、芹菜、火柴；多媒體課件

教學(xué)過程：

一、初識(shí)氧氣

設(shè)計(jì)意圖：通過問題創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)起學(xué)生的探究欲望。

[創(chuàng)設(shè)情景]在屏幕上循壞播放選取的與氧氣有關(guān)的圖片：運(yùn)動(dòng)會(huì)場上燃燒的火炬、火箭的發(fā)射、潛水員帶著氧氣瓶在潛水、搶救危急病人、光合作用、腐爛的葡萄，引導(dǎo)學(xué)生回答：氧氣是我們身邊熟悉的物質(zhì)，它跟世間萬物如影隨形，你對它有哪些了解呢？

[學(xué)生交流]氧氣可供給呼吸,氧氣可支持燃燒,氧氣能使物品腐爛,氧氣能發(fā)射火箭……

[設(shè)問，引出下文]那你還想知道與氧氣有關(guān)的什么知識(shí)呢？

[生答]

1. 我想知道氧氣是如何發(fā)射火箭的。

2. 我想知道氧氣怎么使食物腐爛的。

3. 我想知道氧氣還有什么用途。

4. 我想知道氧氣是如何制得的。

……

[過渡]看來同學(xué)們想知道得還很多，這節(jié)課我們先來看一看如何在實(shí)驗(yàn)室里制取一瓶氧氣？然后引出本節(jié)課的課題——氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法。

二、如何制取氧氣（核心部分）

設(shè)計(jì)意圖：通過試驗(yàn)，探究如何在試驗(yàn)室里制取氧氣，并形成制取氣體的一般思路和方法，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力。

[引導(dǎo)學(xué)生思考]如果讓你到實(shí)驗(yàn)室制取一瓶氧氣，你需要解決哪些問題？

[師生共同分析]

l 反應(yīng)原理

l 儀器裝置

l 驗(yàn)滿方法

l 收集方法

[師問]我們就按這四步學(xué)習(xí)如何制取氧氣。根據(jù)已有的知識(shí)，請你說出得到氧氣的方法有哪些？

[學(xué)生交流]

l 電解水

l 從空氣中分離氧氣

l 光合作用

……

[師問]上述方法適合在實(shí)驗(yàn)室中制取氧氣嗎？為什么？

[學(xué)生討論]消耗電能；操作復(fù)雜；難于控制……不適合在實(shí)驗(yàn)室里制取氧氣。

[老師總結(jié)，引出下文]在實(shí)驗(yàn)室里，通常采用30%的過氧化氫溶液來制取氧氣。在什么條件下可制取氧氣呢？根據(jù)老師提供的探究報(bào)告，請同學(xué)們來探究一下。

化學(xué)教案【篇3】

一、教學(xué)目標(biāo)

1．物理知識(shí)方面的要求：

（1）知道并記住什么是布朗運(yùn)動(dòng)，知道影響布朗運(yùn)動(dòng)激烈程度的因素，知道布朗運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生的原因。

（2）知道布朗運(yùn)動(dòng)是分子無規(guī)則運(yùn)動(dòng)的反映。

（3）知道什么是分子的熱運(yùn)動(dòng)，知道分子熱運(yùn)動(dòng)的激烈程度與溫度的關(guān)系。

2．通過對布朗運(yùn)動(dòng)的觀察，發(fā)現(xiàn)其特征，分析概括出布朗運(yùn)動(dòng)的原因；培養(yǎng)學(xué)生概括、分析能力和推理判斷能力。

從對懸浮顆粒無規(guī)則運(yùn)動(dòng)的原因分析，使學(xué)生初步接觸到用概率統(tǒng)計(jì)的觀點(diǎn)分析大量偶然事件的必然結(jié)果。

二、重點(diǎn)、難點(diǎn)分析

1．通過學(xué)生對布朗運(yùn)動(dòng)的觀察，引導(dǎo)學(xué)生思考、分析出布朗運(yùn)動(dòng)不是外界影響產(chǎn)生的，是液體分子撞擊微粒不平衡性產(chǎn)生的。布朗運(yùn)動(dòng)是永不停息的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，反映了液體分子的永不停息的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。這一連串結(jié)論的得出是這堂課的教學(xué)重點(diǎn)。

2．學(xué)生觀察到的布朗運(yùn)動(dòng)不是分子運(yùn)動(dòng)，但它又間接反映液體分子無規(guī)則運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)。這是課堂上的難點(diǎn)。這個(gè)難點(diǎn)要從開始分析顯微鏡下看不到分子運(yùn)動(dòng)這個(gè)問題逐漸分散解疑。

三、教具

1．氣體和液體的擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)：分別裝有H氧化氮和空氣的玻璃儲(chǔ)氣瓶、玻璃片；250毫升水杯內(nèi)盛有凈水、紅墨水。

2．制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。

四、主要教學(xué)過程

（－）引入新課

讓學(xué)生觀察兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)：

1．把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個(gè)玻璃瓶豎直方向?qū)谙嘟佑|，看到二氧化氮?dú)怏w從下面的瓶內(nèi)逐漸擴(kuò)展到上面瓶內(nèi)。

2．在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水后，紅墨水在水中逐漸擴(kuò)展開來。

提問：上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)屬于什么物理現(xiàn)象？這現(xiàn)象說明什么問題？

在學(xué)生回答的基礎(chǔ)上：上述實(shí)驗(yàn)是氣體、液體的擴(kuò)散現(xiàn)象，擴(kuò)散現(xiàn)象是一種熱現(xiàn)象。它說明分子在做永不停息的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。而且擴(kuò)散現(xiàn)象的快慢直接與溫度有關(guān)，溫度高，擴(kuò)散現(xiàn)象加快。這些內(nèi)容在初中物理中已經(jīng)學(xué)習(xí)過了。

（二）新課教學(xué)過程

1．介紹布朗運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象

1827年英國植物學(xué)家布朗用顯微鏡觀察懸浮在水中的花粉，發(fā)現(xiàn)花粉顆粒在水中不停地做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，后來把顆粒的這種無規(guī)則運(yùn)動(dòng)叫做布朗運(yùn)動(dòng)。不只是花粉，其他的物質(zhì)加藤黃、墨汁中的炭粒，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運(yùn)動(dòng)存在。

介紹顯微鏡下如何觀察布朗運(yùn)動(dòng)。在載物玻璃上的凹槽內(nèi)用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴，將蓋玻璃蓋上，放在顯微鏡載物臺(tái)上，然后通過顯微鏡觀察，在視場中看到大大小小的許多顆粒，仔細(xì)觀察其中某一個(gè)很小的顆粒，會(huì)發(fā)現(xiàn)在不停地活動(dòng)，很像是水中的小魚蟲的運(yùn)動(dòng)。將一臺(tái)顯微鏡放在講臺(tái)上，然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運(yùn)動(dòng)，經(jīng)過電腦在大屏幕上顯示投影成像，讓全體學(xué)生觀察，最好教師用教鞭指一個(gè)顆粒在屏幕上的位置，以此點(diǎn)為點(diǎn)，讓學(xué)生看這顆微粒以后的一些時(shí)間內(nèi)對點(diǎn)運(yùn)動(dòng)情況。

讓學(xué)生看教科書上圖，圖上畫的幾個(gè)布朗顆粒運(yùn)動(dòng)的路線，指出這不是布朗微粒運(yùn)動(dòng)的軌跡，它只是每隔30秒觀察到的位置的一些連線。實(shí)際上在這短短的30秒內(nèi)微粒運(yùn)動(dòng)也極不規(guī)則，絕不是直線運(yùn)動(dòng)。

2．介紹布朗運(yùn)動(dòng)的幾個(gè)特點(diǎn)

（1）連續(xù)觀察布朗運(yùn)動(dòng)，發(fā)現(xiàn)在多天甚至幾個(gè)月時(shí)間內(nèi)，只要液體不干涸，就看不到這種運(yùn)動(dòng)停下來。這種布朗運(yùn)動(dòng)不分白天和黑夜，不分夏天和冬天（只要懸浮液不冰凍），永遠(yuǎn)在運(yùn)動(dòng)著。所以說，這種布朗運(yùn)動(dòng)是永不停息的。

（2）換不同種類懸浮顆粒，如花粉、藤黃、墨汁中的炭粒等都存在布朗運(yùn)動(dòng)，說明布朗運(yùn)動(dòng)不取決于顆粒本身。更換不同種類液體，都不存在布朗運(yùn)動(dòng)。

（3）懸浮的顆粒越小，布朗運(yùn)動(dòng)越明顯。顆粒大了，布朗運(yùn)動(dòng)不明顯，甚至觀察不到運(yùn)動(dòng)。

（4）布朗運(yùn)動(dòng)隨著溫度的升高而愈加激烈。

3．分析、解釋布朗運(yùn)動(dòng)的原因

（互）布朗運(yùn)動(dòng)不是由外界因素影響產(chǎn)生的，所謂外界因素的影響，是指存在溫度差、壓強(qiáng)差、液體振動(dòng)等等。

分層次地提問學(xué)生：若液體兩端有溫度差，液體是怎樣傳遞熱量的？液體中的懸浮顆粒將做定向移動(dòng)，還是無規(guī)則運(yùn)動(dòng)？溫度差這樣的外界因素能產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)嗎？

歸納學(xué)生回答，液體存在著溫度差時(shí)，液體依靠對流傳遞熱量，這樣是浮顆粒將隨液體有定向移動(dòng)。但布朗運(yùn)動(dòng)對不同顆粒運(yùn)動(dòng)情況不相同，因此液體的溫度差不可能產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)。又如液體的壓強(qiáng)差或振動(dòng)等都只能使液體具有走向運(yùn)動(dòng)，懸浮在液體中的小顆粒的定向移動(dòng)不是布朗運(yùn)動(dòng)。因此，推理得出外界因素的影響不是產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)的原因，只能是液體內(nèi)部造成的。

（2）布朗運(yùn)動(dòng)是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個(gè)方向液體分子撞擊作用不平衡造成的。

顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒，液體分子是看不到的，因?yàn)橐后w分子太小。但液體中許許多多做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒，當(dāng)微小顆粒足夠小時(shí)，它受到來自各個(gè)方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書上的插圖所示。

在某一瞬間，微小顆粒在某個(gè)方向受到撞擊作用強(qiáng)，它就沿著這個(gè)方向運(yùn)動(dòng)。在下一瞬間，微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強(qiáng)，它又向著另一個(gè)方向運(yùn)動(dòng)。任一時(shí)刻微小顆粒所受的撞擊在某一方向上占優(yōu)勢只能是偶然的，這樣就引起了微粒的無規(guī)則的布朗運(yùn)動(dòng)。

懸浮在液體中的顆粒越小，在某一瞬間跟它相撞擊的分子數(shù)越小。布朗運(yùn)動(dòng)微粒大小在10－’m數(shù)量級(jí)，液體分子大小在 10－“m數(shù)量級(jí)，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越明顯，因此，布朗運(yùn)動(dòng)越明顯。懸浮在液體中的微粒越大，在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越不明顯，以至可以認(rèn)為撞擊作用互相平衡，因此布朗運(yùn)動(dòng)不明顯，甚至觀察不到。

化學(xué)教案【篇4】

【教學(xué)目標(biāo)】

1.知識(shí)與技能目標(biāo)

(1)了解蒸餾水與天然水區(qū)別，會(huì)用簡單的方法區(qū)分硬水與軟水。

(2)觀察和操作凈化水的實(shí)驗(yàn)，通過與同學(xué)交流合作，了解凈化水的一些基本方法，如沉淀、過濾、吸附、蒸餾，能把簡單凈化水的方法用于解決實(shí)際問題。

(3)設(shè)計(jì)并完成簡單的探究實(shí)驗(yàn)。

2.過程與方法目標(biāo)

(1)通過實(shí)驗(yàn)探究和討論，培養(yǎng)學(xué)生的觀察描述能力、交流合作能力。

(2)通過對水凈化過程的初步探究，體驗(yàn)探究的一般過程，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

3.情感態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)

(1)通過對水污染的了解和對凈化過程的參與，教育學(xué)生關(guān)心、愛護(hù)、珍惜水資源。

(2)通過學(xué)生親自參與水凈化過程的實(shí)驗(yàn)探究，感受化學(xué)對生活、對社會(huì)的積極意義，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。進(jìn)而激發(fā)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的熱情和探究欲。

【教學(xué)重點(diǎn)】

培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的能力，解決簡單的水凈化處理問題。

【教學(xué)難點(diǎn)】

探究水凈化的一般過程。

【教學(xué)方法】

實(shí)驗(yàn)探究為主結(jié)合其他形式

【教學(xué)過程】

教學(xué)流程

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

設(shè)置情景

導(dǎo)入課題

設(shè)問過渡

設(shè)問過渡

活動(dòng)與探究

教師引導(dǎo)

學(xué)生動(dòng)手

制作過濾器

學(xué)生討論

設(shè)問過渡

活動(dòng)與探究

預(yù)留問題

設(shè)問過渡

投影

設(shè)問過渡

活動(dòng)與探究

閱讀探究

預(yù)留問題

閱讀探究

教師提問

投影練習(xí)

設(shè)問過渡

學(xué)生討論

學(xué)生思考

學(xué)生深思

總結(jié)教育

布置作業(yè)

同學(xué)們，自然界的水是否都是無色無味，澄清透明呢？展示三杯水樣：井水、河水、污水，請大家看一看。請前面的學(xué)生聞一聞自備的玉帶河水，能否嘗一嘗，為什么？

我們怎樣把這些渾濁的水變得較為純凈呢？這節(jié)課，我們共同來探討一下水凈化的一般過程。投影課題。

同學(xué)們，你們家在沒有用上自來水之前，飲用的是河水，還是井水？你們家是采取什么樣的措施對水進(jìn)行簡單凈化的？

教師見機(jī)提問：

這些白色物質(zhì)是否有凈水作用呢？

同學(xué)們，我們?nèi)绾伟堰@些沉淀和水分開？請大家舉出日常生活生產(chǎn)中把固體和液體分開的實(shí)例。教師先舉例，后鼓勵(lì)學(xué)生大膽想象。

實(shí)例：用濾布把豆腐漿和豆腐渣分離；用沙層濾水等

（教師表揚(yáng)學(xué)生，夸獎(jiǎng)他們是生活有心人）

這些分開固體和液體的

實(shí)例，有什么共同點(diǎn)？

教師傾聽、總結(jié)

實(shí)驗(yàn)室通常用過濾裝置（展示事物）把不溶于水的物質(zhì)和水分開。

教師示范

投影：操作提示，并進(jìn)行指導(dǎo)

同學(xué)們比較過濾前后的水，清澈程度如何？山泉水為何總是很澄清？

教師傾聽

大家再聞一聞、看一看過濾后的水，和過濾前相比哪些性質(zhì)基本無變化？

如何把水中的顏色、氣味也除掉呢？

大家參看教材p57~58，用自己準(zhǔn)備的材料自制簡易活性炭凈水器

教師展示制作較好的簡易凈水器，表揚(yáng)肯定學(xué)生。

請大家看一看，聞一聞濾后的水，和處理前有什么不同？

借助活性炭凈水器示意圖（課件投影），簡介活性炭。利用活性炭的吸附性，可以吸附掉水中一些溶解性的雜質(zhì)。如：去色去嗅。

活性炭凈水器的進(jìn)水口為何在下面？

同學(xué)們知道我們所用的自來水的水源來自于何處？自來水廠是如何把渾濁的長江水凈化為我們能飲用的自來水呢？

播放自來水廠的凈水過程影片。

經(jīng)過上述處理過的水，澄清透明，比較潔凈，是不是純凈物？

若水量不同，肥皂的量不同，現(xiàn)象又有何不同；用不同硬度的水洗衣服時(shí)，產(chǎn)生肥皂泡沫是否相同。

請同學(xué)們回憶日常生活，長時(shí)間燒開水的茶壺內(nèi)壁有什么物質(zhì)？這些物質(zhì)如何形成？生活中通過什么樣的方法可以降低水的硬度？

一杯是加明礬并過濾后的井水，一杯是純凈水，你能采取什么樣的簡單方法加以區(qū)分。

剛才經(jīng)過靜置沉淀、過濾、吸附這些操作凈化后的水能否用作醫(yī)療上的注射用水？

在實(shí)驗(yàn)室，我們可以使用裝置（投影蒸餾裝置，并展示實(shí)物），采取蒸餾的方法制得凈化程度較高的水—蒸餾水。請同學(xué)們說出蒸餾凈水的原理，其中包含了水的哪些物態(tài)變化。

通過水的汽化和液化，可以使水得到較高程度的凈化。事實(shí)上，得到凈化程度較高的水的方法還有很多，同學(xué)們可以上網(wǎng)，查資料等作一下了解。

同學(xué)們，我們要使被污染了的河水，得到初步凈化，要經(jīng)過哪些操作？

由此我們看到，若使污染的河水變得更清更藍(lán)，要耗費(fèi)大量的人力、物力、財(cái)力。所以，我們在發(fā)展經(jīng)濟(jì)的過程中，一定要避免走先污染，后治理的老路。水的凈化很復(fù)雜，潔凈的水來之不易，我們要愛惜水資源，保護(hù)水資源，節(jié)約用水，防止水污染。我們都要為身邊的水資源做一些力所能及的事情。相信通過我們的共同努力，一定可以讓我們的生活環(huán)境更美好。

社會(huì)調(diào)查：請同學(xué)們調(diào)查，了解當(dāng)?shù)卣扇×四男┡e措來治理污染的水。

一位學(xué)生用透明的杯子盛接一瓶教室里的飲用純凈水，展示。大家看一看，該學(xué)生聞一聞，嘗一嘗。同學(xué)們說一說這種潔凈的水的有關(guān)物

理性質(zhì)。

學(xué)生回答：

井水、河水……加明礬……

把明礬加入盛井水的杯中攪拌、靜置，觀察并記錄現(xiàn)象，交流……

（有白色物質(zhì)生成）

閱讀教材p55，回答。（明礬溶于水后形成的白色物質(zhì)，能夠吸附懸浮于水中的不溶性雜質(zhì)，使它們從小顆粒變?yōu)榇箢w粒，從水中沉降出來。）

學(xué)生激烈討論……

學(xué)生甲：用漏勺子將煮熟的餃子和湯分開；學(xué)生已：用地漏蓋子將固體垃圾和水分開……

學(xué)生思考，歸納。

回答：都是用一種液體能通過，固體不能通過的物品，把固體和液體分開。

同桌之間合作，動(dòng)手制作過濾器，并過濾加明礬靜置后的井水。

學(xué)生回答： 過濾后的水較澄清。當(dāng)山泉水通過山上的小石塊、沙層時(shí)，小石塊、沙層起到了過濾的作用。

學(xué)生回答： 仍有臭味、仍顯黃色。

動(dòng)手制作簡易活性炭凈水器，互相評(píng)價(jià)，取長補(bǔ)短。把過濾后的玉帶河水通過簡易凈水器凈化處理。

學(xué)生回答： 基本無氣味，無顏色。

課后討論探究，解答。

學(xué)生回答：長江水，東城河水……

欣賞觀看?？春蠛喴f出自來水廠的凈水過程。

兩位學(xué)生分別用硬水（準(zhǔn)備的井水），軟水（教室里的純凈水）（用水槽盛裝）加肥皂水洗滌毛巾（水量同，肥皂的量同），其他學(xué)生觀察現(xiàn)象有何不同。

學(xué)生通過閱讀教材p56內(nèi)容回答。

學(xué)生通過閱讀教材p54內(nèi)容，了解硬水有哪些危害。

思考，回答……

思考，回答……

不能，因?yàn)閮艋潭炔桓摺?/p>

學(xué)生回答：汽化和液化。

學(xué)生集體回答……

寫調(diào)查報(bào)告。

通過熟悉的事物進(jìn)入課題。

發(fā)揮學(xué)生的語言智能。

借助課件告知目標(biāo)。

發(fā)揮學(xué)生運(yùn)動(dòng)智能。

發(fā)揮學(xué)生語言智能，

把學(xué)生已有的生活知識(shí)遷移到課堂，以建構(gòu)知識(shí)。

培養(yǎng)學(xué)生邏輯思維能力。

展現(xiàn)和發(fā)展學(xué)生運(yùn)動(dòng)、人際關(guān)系智能。

通過親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生興趣

，并體現(xiàn)運(yùn)動(dòng)智能。

。通過評(píng)價(jià)他人制作的簡易凈水器，展現(xiàn)和發(fā)展自我認(rèn)知智能。

拓展課堂知識(shí)，延伸課堂內(nèi)涵。

通過影片，讓學(xué)生了解日常生活中比較實(shí)用的知識(shí)。

拓展課堂知識(shí)，延伸課堂內(nèi)涵。

培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)探究能力，

借助熟悉的生活知識(shí)，學(xué)生自然得出結(jié)論，體現(xiàn)建構(gòu)知識(shí)。

及時(shí)鞏固，加深印象。

教育學(xué)生關(guān)心、愛護(hù)、珍惜水資源。

化學(xué)教案【篇5】

蛋白質(zhì)存在于所有的生物細(xì)胞中，是構(gòu)成生物體最基本的結(jié)構(gòu)物質(zhì)和功能物質(zhì)。蛋白質(zhì)是生命活動(dòng)的物質(zhì)基礎(chǔ)，它參與了幾乎所有的生命活動(dòng)過程。

第一節(jié)課：

第一節(jié)概述

一、蛋白質(zhì)的概念及生物學(xué)意義

1.什么是蛋白質(zhì)

蛋白質(zhì)(Protein)是由許多不同的氨基酸，按照一定的順序，通過肽鍵連接而成的一條或多條肽鏈構(gòu)成的生物大分子。

2.蛋白質(zhì)的生物學(xué)意義

1）酶：作為酶的化學(xué)本質(zhì)，溫和、快速、專一，任何生命活動(dòng)之必須，酶的另一化學(xué)本質(zhì)是核酸不過它比蛋白質(zhì)差遠(yuǎn)了，種類、速度、數(shù)量。

2）免疫系統(tǒng)：防御系統(tǒng)，抗原（進(jìn)入“體內(nèi)”的生物大分子和有機(jī)體），發(fā)炎。細(xì)胞免疫：T細(xì)胞本身，分化，膿細(xì)胞。

體液免疫：B細(xì)胞，釋放抗體，導(dǎo)彈，免疫球蛋白（Ig）。

凝血：

3）運(yùn)動(dòng)：肌肉的伸張和收縮靠的是肌動(dòng)蛋白和肌球蛋白互動(dòng)的結(jié)果，原生質(zhì)環(huán)流。

4）物質(zhì)運(yùn)輸：運(yùn)輸氧的Hb，Mb，NGB。

5）激素：胰島素。

6）基因表達(dá)調(diào)節(jié)：操縱子學(xué)說，阻遏蛋白。

7）生長因子：EGF（表皮生長因子），NGF（神經(jīng)生長因子），促使細(xì)胞分裂。

8）信息接收：激素的受體，糖蛋白，G蛋白。

9）結(jié)構(gòu)成分：膠原蛋白（肌腱、筋），角蛋白（頭發(fā)、指甲），膜蛋白等。生物體就是蛋白質(zhì)堆積而成，人的長相也是由蛋白質(zhì)決定的。

10）貯存物質(zhì)：N、C來源。

11）精神、意識(shí)方面：記憶、痛苦、感情靠的是蛋白質(zhì)的構(gòu)象變化，蛋白質(zhì)的構(gòu)象分類是目前熱門課題。

12）蛋白質(zhì)是遺傳物質(zhì)？只有不確切的少量證據(jù)。如庫魯病毒，怕蛋白酶而不怕核酸酶。因此：

二、蛋白質(zhì)的化學(xué)組成

1.蛋白質(zhì)的元素組成

大多數(shù)蛋白質(zhì)含氮量較恒定，平均16%，即1g氮相當(dāng)于6.25g蛋白質(zhì)。6.25稱為蛋白質(zhì)系數(shù)。

樣品中蛋白質(zhì)含量=樣品中的含氮量?6.25

2.蛋白質(zhì)的分子組成

由50個(gè)以上氨基酸殘基組成。

3.蛋白質(zhì)的其他組分

1）簡單蛋白質(zhì)

全部由氨基酸組成。

2）結(jié)合蛋白質(zhì)

含有氨基酸部分和非氨基酸部分。

非氨基酸部分：糖、脂、核酸、輔因子

三、蛋白質(zhì)的分類

根據(jù)蛋白質(zhì)的分子形狀分類。

化學(xué)教案【篇6】

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1．認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性：物質(zhì)由微粒構(gòu)成的，微粒不斷運(yùn)動(dòng)，微粒之間有間隔，微粒間有作用力。

2．了解物質(zhì)性質(zhì)與微粒之間的關(guān)系：微粒的性質(zhì)決定了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

能力目標(biāo)：

1．能夠用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象。

2．能夠設(shè)計(jì)或完成某些說明物質(zhì)微粒性的簡單實(shí)驗(yàn)。

3．能夠運(yùn)用有關(guān)物質(zhì)的微觀知識(shí)來進(jìn)行想象和推理。

情感目標(biāo)：

1．使學(xué)生了解物質(zhì)的性質(zhì)是由微粒的結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定的。

2．使學(xué)生善于用已有的知識(shí)對周圍的一些現(xiàn)象作出合理的解釋。

教學(xué)重點(diǎn)：

物質(zhì)的微粒性與物質(zhì)變化的聯(lián)系。

教學(xué)設(shè)計(jì)：

引入：在前一段時(shí)間，我們學(xué)習(xí)一些氧氣、二氧化碳、水等物質(zhì)的性質(zhì)，它們各自都有著不同的性質(zhì)。我們是否會(huì)提出這些問題：物質(zhì)間為什么可以發(fā)生那么多的反應(yīng)？氧氣和二氧化碳等為什么會(huì)有不同的性質(zhì)，原因是什么？物質(zhì)到底由什么構(gòu)成的？世界是由物質(zhì)構(gòu)成的，那么各種物質(zhì)是否有相同的構(gòu)成？……這些問題將會(huì)在我們本章逐步為你解決。

引入：既然要開始研究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，那么我們學(xué)會(huì)用微觀的觀點(diǎn)來觀察和解釋宏觀的物質(zhì)或現(xiàn)象。

一、物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的

實(shí)驗(yàn)：探究物質(zhì)的可分性

1．將高錳酸鉀粉末取出少部分，用研缽將高錳酸鉀再研碎，成為小顆粒。

2．將研磨的高錳酸鉀粉末放入試管中少量，加入少量的水，發(fā)現(xiàn)試管中的固體顆粒逐漸變少，直至消失。

3．得到的高錳酸鉀溶液中，逐漸加入水，溶液的紫紅色逐漸變淺，直至無色。

分析：1．固體顆粒為什么消失？

答：高錳酸鉀顆粒被“粉碎”成肉眼看不見的微粒，分散到水中。

2．溶液的顏色由深到淺，直至無色，這是為什么？

答：變淺直至無色，并不是高錳酸鉀消失，而是構(gòu)成它的微粒太少，太小，我們看不見了。也就是能說明高錳酸鉀固體是由肉眼看不見的微粒構(gòu)成的。

3．同樣是高錳酸鉀溶液，有的顏色深，有的顏色淺，甚至無色。那么我們是否能說同種物質(zhì)的微粒的物理性質(zhì)不同？

答：不能。對于一個(gè)微粒而言，毫無物理性質(zhì)之說。也就是說，一種物質(zhì)的物理性質(zhì)必然是大量微粒聚集才能表現(xiàn)出來的。

4．日常生活中，糖水是甜的，鹽水是咸的，這個(gè)現(xiàn)象又能說明什么問題？

答：在水的作用下，構(gòu)成蔗糖和食鹽的微粒被分散到水中。同樣是微粒，一種是甜的，一種是咸的，說明不同物質(zhì)是由不同微粒構(gòu)成的，具有不同的化學(xué)性質(zhì)。

總結(jié)：物質(zhì)是由極其微小的、肉眼看不見的微粒構(gòu)成的

1.物質(zhì)可以再分；

2.物質(zhì)是由極其微小的微粒構(gòu)成的；

3.不同的物質(zhì)由不同的微粒構(gòu)成，具有不同的化學(xué)性質(zhì)，即：構(gòu)成物質(zhì)的微粒能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；

4.構(gòu)成物質(zhì)的微粒不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，物理性質(zhì)是由大量微粒體現(xiàn)的。

舉例：除了課本上的實(shí)驗(yàn)，我們?nèi)粘Ｉ钪羞€有那些現(xiàn)象能夠說明物質(zhì)是由大量微粒構(gòu)成的？

回答：如過濾時(shí)水能夠從濾紙中滲過，

補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：20毫升的稀硫酸置于一只小燒杯中，另取20mL的稀硝酸鋇，慢慢將硝酸鋇溶液滴入小燒杯中，不斷攪拌，“乳白色固體”從無到有，并且不斷增多。

說明：生成物硫酸鋇不溶于水，聚集到一定顆粒被人的視覺察覺到，分布在水中形成濁液，靜置后小顆粒群聚而沉淀。

二、微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的

實(shí)驗(yàn)：探究微粒運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)

步驟：實(shí)驗(yàn)1：向盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2～3滴酚酞試液，再向其中加少量的濃氨水。

現(xiàn)象：滴入濃氨水后，溶液由無色變?yōu)榧t色

說明：酚酞試液遇蒸餾水不能變色，而酚酞試液遇濃氨水后變紅。

實(shí)驗(yàn)2：重新配制酚酞與水的混合溶液A，在另一燒杯B中加入3～5mL的濃氨水，用大燒杯罩在一起。

現(xiàn)象：溶液A逐漸變紅

原因：構(gòu)成氨氣的微粒擴(kuò)散在大燒杯中，溶于水后形成溶液就能使無色酚酞試劑變紅。

假設(shè)實(shí)驗(yàn)3：為了使實(shí)驗(yàn)結(jié)論準(zhǔn)確可靠，用一杯純凈水來代替濃氨水來做對比實(shí)驗(yàn)，有無必要性？

回答：沒有必要。因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)一開始，已經(jīng)證明了蒸餾水不能使無色酚酞變紅。

結(jié)論：構(gòu)成物質(zhì)的微粒是在做不停的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。

提問：氨水中的氨氣的微粒在不斷的運(yùn)動(dòng)，酚酞的微粒也在不斷的運(yùn)動(dòng)。我想問：為什么不會(huì)是酚酞從燒杯中揮發(fā)，擴(kuò)散到濃氨水與蒸餾水的混合物中，使之變色？你又能用什么實(shí)驗(yàn)來證明，并不是酚酞擴(kuò)散？這個(gè)實(shí)驗(yàn)又能說明什么問題？

回答：我們可以用氫氧化鈉溶液代替氨水。如果是酚酞擴(kuò)散的話，它也會(huì)使堿性的氫氧化鈉溶液變紅，但實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以證明，并沒有變色，所以假設(shè)是錯(cuò)誤的。這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以說明，各種微粒運(yùn)動(dòng)的情況是不同的，有的容易擴(kuò)散，有的不容易甚至很難，所以我們可以看到有些物質(zhì)容易揮發(fā)，有些物質(zhì)容易溶解，而有些物質(zhì)卻不易揮發(fā)，不易溶解。

提問：我們?yōu)榱思涌煳镔|(zhì)的溶解，我們一般可以用加熱的方法。我們發(fā)現(xiàn)相同質(zhì)量的白糖在熱水中溶解要比在同樣多的冷水中快，這是為什么？這又能說明什么問題？

回答：溫度高，構(gòu)成白糖的微粒更快地?cái)U(kuò)散到水中。說明微粒的運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān)，溫度越高，速率越大。

總結(jié)：

1．構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的；

2．不同微粒的運(yùn)動(dòng)情況有所不同；

3．微粒的運(yùn)動(dòng)速率與溫度成正比。

舉例：那些現(xiàn)象又能夠說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的呢？

討論：如聞到花香，濕衣服曬干，氯化氫與氨氣生煙實(shí)驗(yàn)。

三、微粒之間有空隙

閱讀實(shí)驗(yàn)：水和空氣的壓縮實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象：水不容易被壓縮，而空氣容易被壓縮

說明：1．構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間具有間隙；

2．構(gòu)成水的微粒間隙很小，構(gòu)成空氣的微粒很大。

閱讀實(shí)驗(yàn)：水與酒精的混合實(shí)驗(yàn)

1．50mL水+50mL水 2．50mL酒精+50mL酒精 3．50mL水+50mL酒精

結(jié)果： 等于100mL 等于100mL 小于100mL

說明：同種微粒之間的間隙相同；不同種微粒間隙不同

總結(jié)：1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒間具有間隙

2.不同種物質(zhì)的微粒間隙有所不同

3.同種物質(zhì)時(shí)，液體、固體微粒間隙小，而氣體間隙大提問：有水能夠運(yùn)用微粒的知識(shí)來解釋物質(zhì)三態(tài)變化的原因？

解釋：有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成的知識(shí)主要有物質(zhì)是很小的微粒構(gòu)成的，微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的，微粒間有一定的空隙。微粒的運(yùn)動(dòng)受溫度的影響，溫度越高，微粒運(yùn)動(dòng)越快，微粒間的空隙就越大。當(dāng)微粒間的空隙小到一定程度時(shí)，成為固體，大到一定程度時(shí)，成為液體，微粒間的空隙繼續(xù)增大，就會(huì)成為氣體。

提問：我們在一量筒中，現(xiàn)放一定量的水，然后再放入兩塊冰糖，觀察液面情況。待全部溶解后，再觀察液面，試解釋。

回答：未溶解時(shí)，冰糖固體的體積占據(jù)了水的一部分體積，使液面上升；當(dāng)冰糖全部溶解后，構(gòu)成冰糖的微粒就被分散到構(gòu)成水的微粒的間隙中，使總體積減小，所以液面就下降了。

舉例：還有那些事例能夠說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒間有一定的間隙

注意：與海綿結(jié)構(gòu)中間隙相區(qū)別

提問：在壓縮空氣的時(shí)候，發(fā)現(xiàn)體積被壓得越小，所需的力要越大，空氣不能被壓縮到體積為零，為什么？說明什么問題?

回答：空氣中的確存在微粒。微粒之間具有一定的作用力，包括斥力和吸引力。

講述：物質(zhì)的微粒在不斷的運(yùn)動(dòng)，固體和液體的微粒不會(huì)散開，而保持一定的體積，這就是因?yàn)橐磺形⒘Ｖg存在一定的吸引力。

例題解析

1．用構(gòu)成物質(zhì)的微粒的特性解釋夏天空氣潮濕，而冬天空氣干燥的原因。

答：夏天氣溫高，地面上構(gòu)成水的微粒運(yùn)動(dòng)快，每天擴(kuò)散到空氣中的水的微粒很多，使空氣變得很潮濕；冬天氣溫低，構(gòu)成水的微粒運(yùn)動(dòng)慢，每天擴(kuò)散到空氣中的水的微粒較少，空氣顯得干燥。

2．裝開水的保溫瓶有時(shí)候會(huì)跳出來，為什么？

答：保溫瓶該有時(shí)會(huì)跳起來的原因之一是，瓶內(nèi)開水沒有裝滿，瓶內(nèi)留有空氣，受熱后微?？障对龃螅蛘叩介_水時(shí)，有冷空氣進(jìn)入瓶中，蓋上瓶蓋，空氣受熱，氣體微?？障对龃螅w積膨脹，瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，使瓶蓋跳起來。

3．0℃的水繼續(xù)冷卻，結(jié)成冰后，分子間的間隔：（ ）

A.不變 B.增大 C.減小 D.不能確定

答案：B。宏觀上水變成冰后，體積增大。為什么溫度降低，水分子之間的間隙就增大了？這個(gè)問題至今還沒有一個(gè)滿意的答案。比較流行的是“假晶體”的存在。

化學(xué)教案【篇7】

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能推測物質(zhì)的組成。

能力目標(biāo)

提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)、思維能力，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來定量研究問題和分析問題的能力。

情感目標(biāo)

通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會(huì)由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究問題的科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)品質(zhì)及合作精神；

使學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)變化的物質(zhì) ，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。

教學(xué)建議

教材分析

質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個(gè)數(shù)并沒有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

教法建議

引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反應(yīng)前后"質(zhì)"的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應(yīng)前后"量"的問題上，教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：

1．創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題

學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個(gè)主動(dòng)的學(xué)習(xí)過程，教師應(yīng)當(dāng)采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來進(jìn)行教學(xué)"?？墒紫韧队扒懊鎸W(xué)過的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式，然后提問：對于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？學(xué)生各抒己見，最后把問題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時(shí)教師不失適宜的提出研究主題：通過實(shí)驗(yàn)來探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和興趣被最大限度地調(diào)動(dòng)起來，使學(xué)生進(jìn)入主動(dòng)學(xué)習(xí)狀態(tài)。

2．體驗(yàn)科學(xué)研究過程、設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案

學(xué)生以小組探究方式，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽?shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實(shí)驗(yàn)桌上提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。在設(shè)計(jì)過程中，教師盡量減少對學(xué)生的限制，并適時(shí)的給學(xué)生以幫助，鼓勵(lì)學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動(dòng)性，獨(dú)立思考，大膽探索，標(biāo)新立異。在設(shè)計(jì)方案過程中培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補(bǔ)充，互相借鑒，培養(yǎng)了學(xué)生的語言表達(dá)能力。在實(shí)施實(shí)驗(yàn)時(shí)學(xué)生體驗(yàn)了科學(xué)過程，動(dòng)手能力得到了加強(qiáng)，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、研究問題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時(shí)在實(shí)驗(yàn)過程中培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識(shí)。通過自己探索，學(xué)生不僅獲得了知識(shí)，也體驗(yàn)了科學(xué)研究過程。

3．反思研究過程、總結(jié)收獲和不足

探索活動(dòng)結(jié)束后可讓學(xué)生進(jìn)行總結(jié)收獲和不足，提高學(xué)生的認(rèn)知能力。

化學(xué)教案【篇8】

1．使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。

?2．使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。

?3．使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

? 4．使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。

? 5．使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計(jì)算。

??培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。

??培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。

??使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

??強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

??本節(jié)內(nèi)容主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量。這是本節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。特別是物質(zhì)的量這個(gè)詞對于學(xué)生來說比較陌生、難以理解。容易和物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來。因此教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個(gè)物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，在實(shí)際應(yīng)用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的微粒數(shù)之間的關(guān)系。教師應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。

??關(guān)于摩爾質(zhì)量，教材是從一些數(shù)據(jù)的分析，總結(jié)出摩爾質(zhì)量和粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系，自然引出摩爾質(zhì)量的定義。有利于學(xué)生的理解。

??本節(jié)還涉及了相關(guān)的計(jì)算內(nèi)容。主要包括：物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的計(jì)算。這類計(jì)算不僅可以培養(yǎng)學(xué)生的有關(guān)化學(xué)計(jì)算的能力，還可以通過計(jì)算進(jìn)一步強(qiáng)化、鞏固概念。

1.在引入物質(zhì)的量這一物理量時(shí)，可以從學(xué)生學(xué)習(xí)它的重要性和必要性入手，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性。理解物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，可以適當(dāng)舉例說明。

2.物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱。不能拆分。它和物質(zhì)的質(zhì)量雖一字之差，但截然不同。教學(xué)中應(yīng)該注意對比，加以區(qū)別。

3.摩爾是物質(zhì)的量的單位，但是這一概念對于學(xué)生來講很陌生也很抽象。再加上對高中化學(xué)的畏懼，無形中增加了學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。因此教師應(yīng)注意分散難點(diǎn)，多引入生活中常見的例子，引發(fā)學(xué)習(xí)興趣。

4.應(yīng)讓學(xué)生準(zhǔn)確把握物質(zhì)的量、摩爾的定義，深入理解概念的內(nèi)涵和外延。

（1）明確物質(zhì)的量及其單位摩爾是以微觀粒子為計(jì)量對象的。

（2）明確粒子的含義。它可以是分子、原子、粒子、質(zhì)子、中子、電子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。

（3）每一個(gè)物理量都有它的標(biāo)準(zhǔn)?？茖W(xué)上把0.012kg 12C所含的原子數(shù)定為1mol作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)。1mol的任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。因此阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023mol-1,在敘述和定義時(shí)要用“阿伏加德羅常數(shù)”，在計(jì)算時(shí)取數(shù)值“6.02×1023mol-1”。

5.關(guān)于摩爾質(zhì)量。由于相對原子質(zhì)量是以12C原子質(zhì)量的 作為標(biāo)準(zhǔn)，把0.012kg 12C所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)，就能夠把摩爾質(zhì)量與元素的相對原子質(zhì)量聯(lián)系起來。如一個(gè)氧原子質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量的 倍，又1mol任何原子具有相同的原子數(shù)，所以1mol氧原子質(zhì)量是1mol碳原子質(zhì)量的 倍，即 。在數(shù)值上恰好等于氧元素的相對原子質(zhì)量，給物質(zhì)的量的計(jì)算帶來方便。

6.有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是本節(jié)的另一個(gè)重點(diǎn)。需要通過一定量的練習(xí)使學(xué)生加深、鞏固對概念的理解。理清物質(zhì)的`量與微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。

知識(shí)目標(biāo)：

?1．使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。

?2．使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。

?3．使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

能力目標(biāo)：

??培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。

??培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。

情感目標(biāo)：

使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

調(diào)動(dòng)學(xué)生參與概念的形成過程，積極主動(dòng)學(xué)習(xí)。

強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

學(xué)生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質(zhì)量的鐵和32份質(zhì)量的硫在加熱的條件下反應(yīng)生成88份質(zhì)量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個(gè)鐵原子與一個(gè)硫原子反應(yīng)生成一個(gè)硫化亞鐵分子。

導(dǎo)入：56g鐵含有多少鐵原子？20個(gè)鐵原子質(zhì)量是多少克？

講述：看來需要引入一個(gè)新的物理量把宏觀可稱量的物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來。提到物理量同學(xué)們不會(huì)感到陌生。你們學(xué)習(xí)過的物理量有哪些呢？

回答：質(zhì)量、長度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安（培）

講述：在定量地研究物質(zhì)及其變化時(shí)，很需要把微粒（微觀）跟可稱量的物質(zhì)（宏觀）聯(lián)系起來。怎樣建立這個(gè)聯(lián)系呢？科學(xué)上用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量來描述。物質(zhì)的量廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面，特別是在中學(xué)化學(xué)里，有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的核心和基礎(chǔ)。這同初中化學(xué)計(jì)算以質(zhì)量為基礎(chǔ)不同，是認(rèn)知水平提高的表現(xiàn)。在今后的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們應(yīng)注意這一變化。

提問：通過觀察和分析表格，你對物質(zhì)的量的初步認(rèn)識(shí)是什么？

回答：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱，摩爾是它的單位。

講述：“物質(zhì)的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說起來不順口，通過多次練習(xí)就行了。

1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。

引入：日常生活中用打表示12個(gè)?！按颉本褪且欢〝?shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數(shù)目的集合體作為計(jì)量單位。科學(xué)上，物質(zhì)的量用12g12C所含的碳原子這個(gè)粒子的集合體作為計(jì)量單位，它就是“摩爾”

講述：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。是為了紀(jì)念偉大的科學(xué)家阿伏加德羅。這個(gè)常數(shù)的符號(hào)是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol－1。

2. 阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)，符號(hào)：NA，近似值6.02×1023mol－1。

1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。

講解：阿伏加德羅常數(shù)和6.02×1023是否可以劃等號(hào)呢？

不能。已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.933×10－23g，可以求算出阿伏加德羅常數(shù)。

。因此注意近似值是6.02×1023mol－1。

提問：1mol小麥約含有6.02×1023個(gè)麥粒。這句話是否正確，為什么？

結(jié)論：不正確。因?yàn)槲镔|(zhì)的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應(yīng)指明粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個(gè)數(shù)值，所以宏觀物體不便用物質(zhì)的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數(shù)量級(jí)，如果要用物質(zhì)的量來描述，將是10-14數(shù)量級(jí)那樣多摩爾，使用起來反而不方便。

1.判斷下列說法是否正確，并說明理由。

（2）0.25molCO2。

（3）摩爾是7個(gè)基本物理量之一。

（4）1mol是6.02×1023個(gè)微粒的粒子集合體。

（5）0.5molH2含有3.01×1023個(gè)氫原子。

（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。

答案：

（1）錯(cuò)誤。沒有指明微粒的種類。改成1molO，1molO2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時(shí)，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學(xué)式表示。

（2）正確。

（3）錯(cuò)誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。

（4）錯(cuò)誤。6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。二者不能簡單等同。

（5）錯(cuò)誤。0.5molH2含有0.5×2＝1molH原子，6.02×1023×1＝6.02×1023個(gè)。

（6）正確。3molNH3中含有3×1＝3 mol N原子，3×3＝9molH原子。

（1）1molO中約含有___________個(gè)O；

（2）3molH2SO4中約含有__________個(gè)H2SO4，可電離出_________molH＋

（3）4molO2含有____________molO原子，___________mol質(zhì)子

（4）10molNa+中約含有___________個(gè)Na＋

答案：（1）6.02×1023? （2）3×6.02×1023，6mol? （3） 8mol，8×8＝64mol（因?yàn)?molO原子中含有8mol質(zhì)子） （4）10×6.02×1023?? （5）2mol

討論：通過上述練習(xí)同學(xué)們可以自己總結(jié)出物質(zhì)的量、微粒個(gè)數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)三者之間的關(guān)系。

板書：4.物質(zhì)的量（n）微粒個(gè)數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（NA）三者之間的關(guān)系。

小結(jié)：摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何粒子的粒子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023。物質(zhì)的量與粒子個(gè)數(shù)之間的關(guān)系：

1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。

2. 阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)，符號(hào)：NA，近似值6.02×1023mol－1。

1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。

4.物質(zhì)的量（n）微粒個(gè)數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（NA）三者之間的關(guān)系。

NA = (6.0221376±0.0000036)×1023 /mol

阿伏加德羅常數(shù)由實(shí)驗(yàn)測定。它的測定精確度隨著實(shí)驗(yàn)技術(shù)的發(fā)展而不斷提高。測定方法有電化學(xué)當(dāng)量法、布朗運(yùn)動(dòng)法、油滴法、X射線衍射法、黑體輻射法、光散射法等。這些方法的理論依據(jù)不同，但測定結(jié)果幾乎一樣，可見阿伏加德羅常數(shù)是客觀存在的重要常數(shù)。例如：用含Ag+的溶液電解析出1mol的銀，需要通過96485.3C（庫侖）的電量。已知每個(gè)電子的電荷是1.60217733×10-19C,則

NA =

下面著重介紹單分子膜法測定常數(shù)的操作方法。

1．進(jìn)一步了解阿伏加德羅常數(shù)的意義。

2．學(xué)習(xí)用單分子膜法測定阿伏加德羅常數(shù)的原理和操作方法。

膠頭滴管、量筒（10 mL）、圓形水槽（直徑 30 cm）、直尺。

硬脂酸能在水面上擴(kuò)散而形成單分子層，由滴入硬脂酸剛好形成單分子膜的質(zhì)量m及單分子膜面積s，每個(gè)硬脂酸的截面積A，求出每個(gè)硬脂酸分子質(zhì)量m分子，再由硬脂酸分子的摩爾質(zhì)量M，即可求得阿伏加德羅常數(shù)N。

取一尖嘴拉得較細(xì)的膠頭滴管，吸入硬脂酸的苯溶液，往小量筒中滴入 1mL，然后記下它的滴數(shù)，并計(jì)算出 1滴硬脂酸苯溶液的體積V1。

用直尺從三個(gè)不同方位準(zhǔn)確量出水槽的內(nèi)徑，取其平均值。

用膠頭滴管（如滴管外有溶液，用濾紙擦去）吸取硬脂酸的苯溶液在距水面約 5 cm處，垂直往水面上滴一滴，待苯全部揮發(fā)，硬脂酸全部擴(kuò)散至看不到油珠時(shí)，再滴第二滴。如此逐滴滴下，直到滴下一滴后，硬脂酸溶液不再擴(kuò)散，而呈透鏡狀時(shí)為止。記下所滴硬脂酸溶液的滴數(shù)d。

4．把水槽中水倒掉，用清水將水槽洗刷干凈后，注入半槽水，重復(fù)以上操作二次。重復(fù)操作時(shí)，先將滴管內(nèi)剩余的溶液擠凈，吸取新鮮溶液，以免由于滴管口的苯揮發(fā)引起溶液濃度的變化。取三次結(jié)果的平均值。

（1）如稱取硬脂酸的質(zhì)量為m，配成硬脂酸的苯溶液的體積為V，那么每毫升硬脂酸的苯溶液中含硬脂酸的質(zhì)量為m／V。

（2）測得每滴硬脂酸的苯溶液的體積為V1，形成單分子膜滴入硬脂酸溶液的滴數(shù)為（d―1）（詳見注釋），那么形成單分子膜需用硬脂酸的質(zhì)量為：

（3）根據(jù)水槽直徑，計(jì)算出水槽中水的表面積S。已知每個(gè)硬脂酸分子的截面積A=2.2×10－15cm2，在水面形成的硬脂酸的分子個(gè)數(shù)為：S／A。

（4）根據(jù)（2）和（3）的結(jié)果，可計(jì)算出每個(gè)硬脂酸分子的質(zhì)量為：

（5） 1mol硬脂酸的質(zhì)量等于284g（即 M=284g／mol），所以 1mol硬脂酸中含有硬脂酸的分子個(gè)數(shù)，即阿伏加德羅常數(shù)N為：

注釋：當(dāng)最后一滴硬脂酸溶液滴下后，這滴溶液在水面呈透鏡狀，說這滴溶液沒有擴(kuò)散，即沒有參與單分子膜的形成。這時(shí)單分子膜已經(jīng)形成完畢，應(yīng)停止滴入溶液，所以，在計(jì)算形成單分子膜所需硬脂酸溶液的滴數(shù)時(shí)，應(yīng)將最后一滴減掉，即滴數(shù)計(jì)為d―1。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算的阿伏加德羅常數(shù) NA在（5-7）×1023范圍內(nèi)為成功。

實(shí)驗(yàn)測定的阿伏加德羅常數(shù)數(shù)量級(jí)不等于1×1023。

1．因?yàn)楸绞且讚]發(fā)的溶劑，故在配制、使用硬脂酸苯溶液的過程中因?yàn)楸降膿]發(fā)，造成濃度的變化。

2．在測量每滴硬脂酸苯溶液體積時(shí)是連續(xù)滴液的，在形成單分子膜時(shí)的滴液是間歇的，同時(shí)，滴管內(nèi)液體多少不同，手捏膠頭的力不同這些因素，均可導(dǎo)致液滴的大小不均勻。

3．水槽洗滌不干凈，將會(huì)造成很大的誤差。

4．水槽水面直徑測量不準(zhǔn)確也會(huì)造成誤差。

1．苯中有少量的水，可用無水氯化鈣或氧化鈣除去。

2．配好待用的硬脂酸苯溶液一定要嚴(yán)加密封，防止苯的揮發(fā)。在使用過程中要隨時(shí)加塞塞住。

3．在使用膠頭滴管滴液時(shí)，均要采取垂直滴入法，以保持液滴大小均勻。

4．在形成單分子膜的過程中，應(yīng)保持水面平靜，防止單分子膜重疊。

5．水槽的洗滌：每做完一次實(shí)驗(yàn)，一定要把水槽洗滌干凈。否則，第二次實(shí)驗(yàn)所需硬脂酸苯溶液的滴數(shù)將明顯減少，因?yàn)闅埩粼谒蹆?nèi)的硬脂酸分子會(huì)占據(jù)部分水面。洗滌方法：用自來水充滿水槽，讓水從水槽邊溢出，反復(fù)2-3次即可。

化學(xué)教案【篇9】

硝酸

物理性質(zhì):

1.??? 純硝酸是無色油狀液體, 開蓋時(shí)有煙霧, 揮發(fā)性酸.

2.??? M.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 與水任意比互溶.

3.??? 常見硝酸a%= 63%-69.2% c= 14-16mol/L. 呈棕色(分析原因) 發(fā)煙硝酸.

?化學(xué)性質(zhì):

1.??? 強(qiáng)腐蝕性: 能嚴(yán)重?fù)p傷金屬、橡膠和肌膚, 因此不得用膠塞試劑瓶盛放硝酸.

2.??? 不穩(wěn)定性: 光或熱

4HNO3 ===== 4NO2 + O2 + 2H2O

所以, 硝酸要避光保存.

3.??? 強(qiáng)酸性: 在水溶液里完全電離, 具有酸的通性.

4.??? 強(qiáng)氧化性: 濃度越大, 氧化性越強(qiáng).

與金屬反應(yīng):

[實(shí)驗(yàn)] 在兩支試管里分別盛有銅片, 向兩支試管理再分別加入濃硝酸和稀硝酸.

Cu + 4HNO3(濃) == Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O

3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

Ag + 2HNO3(濃) == AgNO3 + NO2 ↑+H2O

3Ag + 4HNO3(稀) == 3AgNO3 + NO ↑+ 2H2O

硝酸能與除金、鉑、鈦等外的大多數(shù)金屬反應(yīng).

通常濃硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)生成NO2, 稀硝酸(

鈍化反應(yīng): 常溫下濃硝酸可使鐵、鋁、鉻(都可呈+3價(jià)金屬化合物)表面形成具有保護(hù)性的`氧化膜而鈍化. 而稀硝酸則與它們反應(yīng).

Fe + 4HNO3(稀) == Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

王水: 1體積濃硝酸與3體積濃鹽酸的混合溶液.可溶解金、鉑.

Au + HNO3 + 4HCl == HauCl4 + NO + 2H2O

M + HNO3(12∽14mol/L) ↗NO2為主.

M + HNO3(6∽8mol/L) ↗NO為主

M + HNO3(約2mol/L)↗N2O為主, M較活潑.

M + HNO3(

M + HNO3還可能有H2產(chǎn)生(M活潑)

與非金屬反應(yīng): 濃硝酸; 需要加熱.

C + 4HNO3(濃) == CO2 ↑+ 4NO2↑ + 2H2O (實(shí)驗(yàn)演示)

H2S + 8HNO3(濃) == H2SO4 + 8NO2↑ + 4H2O

3H2S + 2HNO3(稀) == 3S + 2NO + 4H2O (冷)

SO2 + 2HNO3(濃) == H2SO4 + 2NO2

3SO2 + 2HNO3(稀) + 2H2O == 3H2SO4 + 2NO

H2S、SO2以及S2-、SO32-都不能與硝酸共存.

與有機(jī)物反應(yīng): 生成硝基化合物和硝酸酯.

1.????? 硝酸的制法:

[設(shè)問] 生成硝酸的措施有哪些? 對比優(yōu)缺點(diǎn).(三種)

1.????? 實(shí)驗(yàn)室制法: 微熱

NaNO3(s) + H2SO4(濃) == NaHSO4 + HNO3

[討論] 1. 反應(yīng)溫度

2. 反應(yīng)裝置:

3. 收集裝置:

2.????? 氨氧化法制硝酸:

4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O (氧化爐中)

2NO + O2 == 2NO2 (冷卻器中)

3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO (吸收塔)

4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 (吸收塔)

過程: (1)先將液氨蒸發(fā), 再將氨氣與過量空氣混合后通入裝有鉑、銠合金網(wǎng)的氧化爐中, 在800℃左右氨很快被氧化為NO. 該反應(yīng)放熱可使鉑銠合金網(wǎng)(催化劑)保持赤熱狀態(tài).

2.????? (2)由氧化爐里導(dǎo)出的NO和空氣混合氣在冷凝器中冷卻, NO與O2反應(yīng)生成NO2.

(3) 再將NO2與空氣的混合氣通入吸收塔. 由塔頂噴淋水, 水流在塔內(nèi)填充物迂回流下. 塔底導(dǎo)入的NO2和空氣的混合氣, 它們在填充物上迂回向上. 這樣氣流與液流相逆而行使接觸面增大, 便于氣體吸收.

從塔底流出的硝酸含量僅達(dá)50%, 不能直接用于軍工、染料等工業(yè), 必須將其制成98%以上的濃硝酸. 濃縮的方法主要是將稀硝酸與濃硫酸或硝酸鎂混合后, 在較低溫度下蒸餾而得到濃硝酸, 濃硫酸或硝酸鎂在處理后再用.

尾氣處理: 燒堿吸收氮的氧化物, 使其轉(zhuǎn)化為有用的亞硝酸鹽(有毒)即”工業(yè)鹽”.

NO + NO2 + 2NaOH == 2NaNO2 + H2O

1.????? 硝酸鹽:

特點(diǎn): 外觀美麗(由金屬離子決定); KNO3無色、Cu(NO3)2.6H2O寶石藍(lán)色.

水溶性好

有明顯的氧化性, 穩(wěn)定性不好.分解有氧氣.

[實(shí)驗(yàn)] 1. KNO3的熱分解:

2. 硝酸銅的熱分解并檢驗(yàn)氣體.

2KNO3 == 2KNO2 + O2

2Cu(NO3)2 == 2CuO + 4NO2 + O2

2AgNO3 == 2Ag + 2NO2 + O2

檢驗(yàn)方法: 硝酸鹽溶液經(jīng)濃縮后, 加入濃硫酸和銅屑并加熱, 可逸出紅棕色氣體.

?

化學(xué)教案【篇10】

隨著新課程理念的推廣，高中化學(xué)課堂教學(xué)方式、評(píng)價(jià)方式等發(fā)生了相應(yīng)的調(diào)整和改變。如何合理設(shè)計(jì)、優(yōu)化化學(xué)課堂教學(xué)程序，使之成為一堂學(xué)生想學(xué)、愛學(xué)的好課，應(yīng)該是每個(gè)化學(xué)教師努力的方向。

一堂有效的化學(xué)課，就是教師運(yùn)用最新的教學(xué)理念、教學(xué)策略，通過對教材的巧妙處理和對教學(xué)過程的精心組織籌劃，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，讓學(xué)生產(chǎn)生想學(xué)、愛學(xué)的心理，從而實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)和學(xué)習(xí)目標(biāo)，提高課堂教學(xué)效率。

下面我以《鈉》的課堂教學(xué)設(shè)計(jì)為例，談?wù)勎以谛抡n改中，是如何貫徹新課改的思想，進(jìn)行有效教學(xué)的。

一、設(shè)計(jì)理念：

根據(jù)新課程的基本理念，從學(xué)生已有的知識(shí)、經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，經(jīng)過自主、探究、合作等多種活動(dòng)，使學(xué)生主動(dòng)體驗(yàn)科學(xué)研究的過程，歸納科學(xué)研究的方法，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí)，促進(jìn)學(xué)習(xí)方法的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神、實(shí)踐能力，從而也提高學(xué)生的學(xué)習(xí)成績。

二、教學(xué)策略：

鈉這節(jié)課因?yàn)橛袑?shí)驗(yàn)和奇妙的現(xiàn)象，說實(shí)話老教師新教師都能上的生動(dòng)，而僅僅停留在課堂氣氛活躍、學(xué)生感到新奇上，這還只是停留在新課改的淺層面上。而真正貫徹新的教育理念，讓學(xué)生自主的去實(shí)驗(yàn)、探究、歸納總結(jié)，并切實(shí)培養(yǎng)他們的科學(xué)素質(zhì)和嚴(yán)謹(jǐn)態(tài)度，卻是每一個(gè)教師都需要深入探究的。這節(jié)課圍繞神秘“鈉水雷”驚現(xiàn)珠江一事，展開對鈉的性質(zhì)的研究，探討，并最終解決“水雷” 帶來的危險(xiǎn)，讓學(xué)生也過了一把“消防隊(duì)員”和“科研人員”的癮，社會(huì)責(zé)任感大大增強(qiáng)，確實(shí)達(dá)到了發(fā)現(xiàn)問題、研究分析問題、解決問題的目的。

三、課堂設(shè)計(jì)：

【教師質(zhì)疑】如果你是消防員，一般物質(zhì)失火怎樣滅火?(學(xué)生答：用水，用泡末滅火器、干粉滅火器、用沙隔絕空氣)現(xiàn)在是同學(xué)們都不熟悉的鈉，在采取消除危險(xiǎn)措施之前首先應(yīng)該作什么?

【學(xué)生搶答】甲：觀察、分析現(xiàn)場具體情況!

乙：快速調(diào)查爆炸物——鈉的物理、化學(xué)性質(zhì)并根據(jù)其性質(zhì)研究對“水雷”處理對策。

【教師引導(dǎo)】說的非常好!這節(jié)課我們就做一次消防員，來研究鈉的性質(zhì)，并試著解決鈉“水雷”造成的危險(xiǎn)。

【交代任務(wù)】每四人分成一組。每組實(shí)驗(yàn)桌面上都有相應(yīng)的試劑、儀器。

試劑：鈉、蒸餾水、酚酞試液、過氧化鈉粉末

儀器：鑷子、濾紙、玻璃片、小刀、燒杯、小試管若干、試管夾、酒精燈、火柴、三腳架、石棉網(wǎng)、長玻璃導(dǎo)管、脫脂棉、鋁箔、尖嘴導(dǎo)管，塞子、木條

【教師引導(dǎo)】通過預(yù)習(xí)教材，我們了解到研究物質(zhì)的性質(zhì)有哪些方法?(生答：觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較)請大家參照課本第9到第10頁的“觀察·思考”內(nèi)容1及關(guān)于鈉的簡介，打開每個(gè)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的試劑瓶，探究鈉這種金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)。

【實(shí)驗(yàn)小組】立即熱烈討論開來。

有的在小組內(nèi)還當(dāng)起了小老師：以前老師講過，研究一種物質(zhì)的物理性質(zhì)應(yīng)該從顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度溶解度、導(dǎo)電導(dǎo)熱性等方面來考慮。

有的開始反駁：顏色、狀態(tài)、氣味都好解決，可是熔點(diǎn)、沸點(diǎn)我們怎么能測出來?

我在旁邊笑到：查資料啊。同學(xué)們恍然大悟。

【小組總結(jié)】分析討論與實(shí)驗(yàn)觀察后，歸納總結(jié)鈉的物理性質(zhì)(略)。

【教師質(zhì)疑】在觀察鈉的物理性質(zhì)，你認(rèn)為鈉和我們初中學(xué)過的鐵、銅相比有什么不一樣的地方嗎?。

【實(shí)驗(yàn)小組】學(xué)生甲：密度小、熔點(diǎn)也低、硬度小。

學(xué)生乙：除了物理性質(zhì)外，我認(rèn)為鈉比鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)要活潑，因?yàn)閯倓偳虚_的鈉有光澤，幾秒鐘后就變暗了;還有鈉不象鐵、銅可以露置在空氣中，而是保存在煤油中的。

學(xué)生丙：還有剛才的錄象上我看到鈉“水雷”遇到水就不停地冒泡，我推測鈉可能會(huì)與水反應(yīng)!

【教師提示】那大家就用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證驗(yàn)證這個(gè)推測。如果能和水反應(yīng)，要驗(yàn)證產(chǎn)物是什么。注意要切割黃豆粒大小的鈉，不可太大。

【實(shí)驗(yàn)小組】每組同學(xué)緊張有序的進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。有進(jìn)行實(shí)驗(yàn)具體操作的，有專門監(jiān)督操作是否正確的，還有專門觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的。

【小組匯報(bào)】鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象及原因并進(jìn)行歸納總結(jié)(略)。

【教師引導(dǎo)】在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中小球四處游動(dòng)，大家解釋說是反應(yīng)生產(chǎn)的氣體產(chǎn)生的推動(dòng)力，那么你認(rèn)為這種氣體是什么?如何用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證?

【實(shí)驗(yàn)小組】學(xué)生甲：我覺得生成的是氧氣，因?yàn)樗泻醒踉?，金屬鈉將氧氣置換出來。我們可以用排水法收集起來，用帶火星的木條檢驗(yàn)。

學(xué)生乙：不，我認(rèn)為是氫氣。因?yàn)樵阝c與水反應(yīng)的現(xiàn)象中能聽到嘶嘶的響聲，有可能是這種可燃性氣體的輕微爆炸。我也可以用排水法收集一小試管，并蓋上一個(gè)帶尖嘴管的塞子，點(diǎn)燃觀察火焰的顏色、用干燥的小燒杯罩住來檢驗(yàn)。

學(xué)生丙：我同意乙的結(jié)論。但我想講收集到的氣體直接移近酒精燈檢驗(yàn)看是不是發(fā)出噗噗的聲音來驗(yàn)證是氫氣就可以了。

【教師引導(dǎo)】大家說的都有道理。那我們讓事實(shí)說話。大家都要用排水法收集生成的氣體，但要考慮一下鈉在水里可不是靜止不動(dòng)的，在收集時(shí)需要將其固定;還有鈉與水反應(yīng)速率很快，要想收集到得減慢反應(yīng)速率。大家可以借助實(shí)驗(yàn)桌面上已經(jīng)扎好小空的鋁箔。

【實(shí)驗(yàn)小組】進(jìn)行驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)。

【小組匯報(bào)】陸續(xù)有小組匯報(bào)驗(yàn)證結(jié)果：該氣體就是氫氣。學(xué)生乙的推測完全正確!

【類比過渡】鈉與鐵都屬于金屬，在化學(xué)性質(zhì)上有沒有類似之處呢?

【實(shí)驗(yàn)小組】鐵可以在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色難熔物。鈉這么活潑，可能在空氣中就能和氧氣反應(yīng)。

【教師引導(dǎo)】大家結(jié)合課本第11頁的活動(dòng)·探究來實(shí)驗(yàn)鈉在空氣中能否燃燒。

【教師巡視】有的同學(xué)看到燃燒時(shí)產(chǎn)生的黃色火焰，高興的叫了起來。說和剛才看的錄像上的顏色一樣!

【小組匯報(bào)】通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)，歸納鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象為：劇烈燃燒，黃色火焰，生成淡黃色固體。并指出產(chǎn)物是氧化鈉。

【實(shí)驗(yàn)小組】學(xué)生甲：我認(rèn)為產(chǎn)物不應(yīng)該是氧化鈉，它和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，沒有氣體產(chǎn)生?？墒莿偛盼也恍⌒牡瘟艘坏嗡?，淡黃色固體上立即產(chǎn)生了大量氣泡，這與氧化鈉的性質(zhì)不符啊。

【教師引導(dǎo)】這位同學(xué)觀察的很仔細(xì)，不放過任何一個(gè)細(xì)節(jié)，對自己的錯(cuò)誤操作，也不放過。當(dāng)年我國化學(xué)家黃鳴龍也是因?yàn)樽约翰僮麇e(cuò)誤，但沒有立即否定實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從而發(fā)現(xiàn)了制備同一物質(zhì)可以在不同條件下進(jìn)行，引起當(dāng)時(shí)化學(xué)界的注意。大家可以回憶，剛切開的鈉是銀白色的，幾秒鐘后就變暗是不是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)物是什么?

【討論結(jié)論】常溫下生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，兩者中氧的價(jià)態(tài)不同。

化學(xué)教案【篇11】

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)技能：

使學(xué)生掌握蔗糖的分子組成、性質(zhì)及鑒別方法，了解蔗糖的用途；初步學(xué)習(xí)蔗糖水解反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定義，了解麥芽糖的性質(zhì)。

能力培養(yǎng)：

在學(xué)習(xí)過程中，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，邏輯思維能力，對學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的訓(xùn)練。

科學(xué)思想：

讓學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行比較、分析，從而得出正確結(jié)論，并引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵，培養(yǎng)學(xué)生對化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識(shí)及認(rèn)真細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

科學(xué)品質(zhì)：

通過讓學(xué)生在小組內(nèi)分工協(xié)作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、共同分析、討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從而學(xué)習(xí)新知識(shí)這一學(xué)習(xí)方式，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)情感和團(tuán)結(jié)、合作的精神。

科學(xué)方法：

通過對砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的.還原性實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象進(jìn)行對比與分析，引導(dǎo)學(xué)生通過表面現(xiàn)象分析問題的本質(zhì)，學(xué)習(xí)對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析方法；通過引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行蔗糖的水解反應(yīng)及對水解產(chǎn)物的還原性進(jìn)行檢驗(yàn)，對學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的訓(xùn)練。

重點(diǎn)、難點(diǎn)

蔗糖的非還原性；蔗糖的水解反應(yīng)；思維方法、學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng)；實(shí)驗(yàn)方法及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)。

化學(xué)教案【篇12】

教學(xué)目標(biāo)

1.通過探究比較，了解實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的理想原料。

2.通過探究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力。并利用設(shè)計(jì)的裝置制取二氧化碳。

3.通過比較，歸納實(shí)驗(yàn)室取氣體的思路和方法。

4.討論交流，培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)。

課型：

新授課(學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)課)

教學(xué)方法：

分組實(shí)驗(yàn)法、實(shí)驗(yàn)探究法。

教學(xué)過程

我們前面探究了氧氣的.實(shí)驗(yàn)室制法，今天我們來探究二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法。請同學(xué)們把昨天發(fā)的探究方案拿出來。

同學(xué)交流“探究方案”上的參考信息。

1.探究實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的理想原料

2.探究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置：

“探究方案”中各組實(shí)驗(yàn)操作時(shí)具體的裝置：(可用自薦儀器，也可選用桌上給定的某些儀器。注：學(xué)生事先不知道桌上給定有哪些具體儀器。)

每組桌上均有的儀器：玻璃導(dǎo)管、橡皮管、集氣瓶、玻璃片、水槽

每組桌上提供的不同儀器分別為：

第一組：燒杯、過濾漏斗

第二組：燒杯、破試管、銅絲、單孔橡皮塞

第三組：U型管、單孔橡皮塞、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)、橡皮塞

第四組：平底燒瓶、單孔橡皮塞

第五組：錐形瓶、雙孔橡皮塞、分液漏斗

第六組：試管，單口橡皮賽、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)

第七組：錐形瓶、雙孔橡皮塞、長頸漏斗

第八組：錐形瓶.單孔橡皮塞、注射器

第九組：帶支管的燒瓶、橡皮塞

第十組：錐形瓶、單孔橡皮塞

3.實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的實(shí)踐操作──制備并收集一瓶二氧化碳。

4.驗(yàn)證氣體是二氧化碳。

同學(xué)交流展示本組實(shí)驗(yàn)裝置，討論實(shí)驗(yàn)成敗原因，并總結(jié)歸納實(shí)驗(yàn)最佳裝置。

比較實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和制取二氧化碳的方法，歸納實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路和方法。

同學(xué)與小組評(píng)價(jià)自己所設(shè)計(jì)和開展實(shí)驗(yàn)的情況，與同學(xué)合作進(jìn)一步完善所設(shè)計(jì)的試驗(yàn)。寫出實(shí)驗(yàn)探究報(bào)告。