化學(xué)鍵課件

最新化學(xué)鍵課件(范文五篇)。

教案課件在老師少不了一項(xiàng)工作事項(xiàng)，寫(xiě)教案課件是每個(gè)老師每天都在從事的事情。教師的教學(xué)方法要與教案相結(jié)合才能取得好的教學(xué)效果。經(jīng)幼兒教師教育網(wǎng)推薦“化學(xué)鍵課件”這篇文章絕對(duì)值得一讀，這篇文章所提供的參考資料可能會(huì)對(duì)您有所啟發(fā)！

化學(xué)鍵課件 篇1

化學(xué)鍵小班教案

【教學(xué)目標(biāo)】

1. 知識(shí)目標(biāo)：了解化學(xué)鍵的概念，掌握共價(jià)鍵、離子鍵和金屬鍵的形成過(guò)程和特點(diǎn)。

2. 能力目標(biāo)：能夠通過(guò)分子或離子的結(jié)構(gòu)判斷化合物中存在的化學(xué)鍵類型，并能簡(jiǎn)單解釋分子或離子間形成化學(xué)鍵的原因。

3. 情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)的興趣，關(guān)注環(huán)境保護(hù)，明確化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用價(jià)值。

【教學(xué)重點(diǎn)】

1. 掌握共價(jià)鍵、離子鍵和金屬鍵的概念和基本特點(diǎn)。

2. 能夠通過(guò)示例判斷化合物中存在的化學(xué)鍵類型。

3. 理解并解釋分子或離子間形成化學(xué)鍵的原因。

【教學(xué)難點(diǎn)】

1. 理解共價(jià)鍵的形成過(guò)程，辨別單、雙、三鍵。

2. 理解金屬鍵的形成過(guò)程，并能解釋金屬具有導(dǎo)電性的原因。

【教學(xué)準(zhǔn)備】

1. PPT課件和投影儀。

2. 示范實(shí)驗(yàn)材料：炸藥棒、鈉片和氯液。

3. 學(xué)生手冊(cè)，包含課堂練習(xí)和實(shí)驗(yàn)步驟。

【教學(xué)過(guò)程】

【Step 1】

導(dǎo)入：通過(guò)展示幾種物質(zhì)的圖片，引導(dǎo)學(xué)生討論物質(zhì)的性質(zhì)和組成。然后提問(wèn)學(xué)生，這些物質(zhì)是如何形成的？

【Step 2】

概念解釋：通過(guò)PPT的動(dòng)畫(huà)和圖片，向?qū)W生解釋化學(xué)鍵的概念和意義。

【Step 3】

探究實(shí)驗(yàn)：選取一小塊鈉片，將其放入試管中，加入少量氯液，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。通過(guò)實(shí)驗(yàn)，向?qū)W生展示離子鍵的形成過(guò)程和特點(diǎn)。

【Step 4】

講解知識(shí)點(diǎn)一：共價(jià)鍵。通過(guò)PPT的動(dòng)畫(huà)和圖例，向?qū)W生講解共價(jià)鍵的形成過(guò)程和特點(diǎn)。同時(shí)，解釋較濃的電子云在共價(jià)鍵中的重要性，輔以例子進(jìn)行講解。

【Step 5】

針對(duì)知識(shí)點(diǎn)一進(jìn)行小組討論：學(xué)生分小組，每組從日常生活中選取一個(gè)物質(zhì)，探討其化學(xué)鍵類型和形成過(guò)程，并向全班進(jìn)行匯報(bào)。

【Step 6】

講解知識(shí)點(diǎn)二：金屬鍵。通過(guò)PPT的動(dòng)畫(huà)和圖例，向?qū)W生講解金屬鍵的形成過(guò)程和特點(diǎn)。并解釋金屬具有導(dǎo)電性的原因。

【Step 7】

探究實(shí)驗(yàn)：選取一根炸藥棒，將其點(diǎn)燃并接觸到一根金屬絲，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。通過(guò)實(shí)驗(yàn)，向?qū)W生展示金屬鍵的形成過(guò)程和特點(diǎn)。

【Step 8】

針對(duì)知識(shí)點(diǎn)二進(jìn)行小組討論：學(xué)生分小組，每組從日常生活中選取一個(gè)金屬物質(zhì)，探討其化學(xué)鍵類型和形成過(guò)程，并向全班進(jìn)行匯報(bào)。

【Step 9】

講解知識(shí)點(diǎn)三：離子鍵。通過(guò)PPT的動(dòng)畫(huà)和圖例，向?qū)W生講解離子鍵的形成過(guò)程和特點(diǎn)。輔以實(shí)例講解化合物中離子鍵的特點(diǎn)。

【Step 10】

學(xué)生個(gè)人練習(xí)：提供一份練習(xí)題，讓學(xué)生獨(dú)立完成，在提問(wèn)形式中進(jìn)行鞏固。

【Step 11】

小結(jié)：通過(guò)PPT的總結(jié)動(dòng)畫(huà)，向?qū)W生進(jìn)行知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)，回顧所學(xué)內(nèi)容。

【Step 12】

實(shí)踐應(yīng)用：通過(guò)討論幾個(gè)實(shí)際應(yīng)用問(wèn)題，讓學(xué)生思考化學(xué)鍵在日常生活中的應(yīng)用和意義。

【Step 13】

反思反饋：引導(dǎo)學(xué)生回顧本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，并提出自己的疑問(wèn)，同時(shí)留出口頭提問(wèn)時(shí)間來(lái)答疑。

【教學(xué)延伸】

學(xué)生可以通過(guò)在實(shí)驗(yàn)室里，使用不同物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察它們的反應(yīng)現(xiàn)象，并根據(jù)觀察結(jié)果判斷其化學(xué)鍵類型。

【教學(xué)評(píng)價(jià)】

1. 學(xué)生的小組討論報(bào)告。

2. 學(xué)生完成的個(gè)人練習(xí)題。

3. 學(xué)生提問(wèn)和回答的情況。

【板書(shū)設(shè)計(jì)】

化學(xué)鍵

1. 共價(jià)鍵

2. 離子鍵

3. 金屬鍵

化學(xué)鍵課件 篇2

一、教材分析

教材簡(jiǎn)介：

本節(jié)教材選自全日制高中化學(xué)課本第一冊(cè)第五章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》第四節(jié)化學(xué)鍵，課時(shí)為3課時(shí)。

本節(jié)教材分四部分。

第一部分是關(guān)于離子鍵的內(nèi)容，第二部分是關(guān)于化學(xué)鍵的內(nèi)容，第三部分是關(guān)于介紹極性鍵和非極性鍵，第四部分介紹化學(xué)鍵的概念。此外本節(jié)還包括了一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)和一張表格。

教學(xué)目標(biāo)：

1、 使學(xué)生理解離子鍵，共價(jià)鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物的形成。

2、 使學(xué)生了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

3、 通過(guò)離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力。

學(xué)情分析：

第一部分關(guān)于離子鍵的內(nèi)容，學(xué)生在初中已經(jīng)學(xué)過(guò)活潑金屬鈉與活潑非金屬氯起反應(yīng)生成離子化合物的過(guò)程。第二部分關(guān)于共價(jià)鍵的內(nèi)容，學(xué)生也已學(xué)過(guò)了氫氣和氯氣的反應(yīng)生成氯化氫的過(guò)程。因此這兩部分可在對(duì)有關(guān)知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)。在初中，學(xué)生已經(jīng)學(xué)過(guò)了離子化合物，共價(jià)化合物等知識(shí)，因此教學(xué)中應(yīng)注意引導(dǎo)學(xué)生從熟→生的過(guò)程。

教材地位與作用

本節(jié)教材內(nèi)容屬于物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的范疇，而物質(zhì)結(jié)構(gòu)不僅是本書(shū)的點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)。通過(guò)本節(jié)教材的.學(xué)習(xí)，形式認(rèn)識(shí)了化學(xué)鍵和化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，對(duì)分子結(jié)構(gòu)理論將有整體認(rèn)識(shí)。

教學(xué)重點(diǎn)：

1、 離子鍵，共價(jià)鍵

2、 用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物及其形成過(guò)程

教學(xué)難點(diǎn)：

化學(xué)鍵概念，電子式

二、教學(xué)方法

1、“啟發(fā)探究式”

本節(jié)內(nèi)容具有教學(xué)的特點(diǎn)，又有基礎(chǔ)理論教學(xué)的特點(diǎn)，可采取教學(xué)方法，即教師創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，引發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

2、多媒體教學(xué)

本節(jié)教材概念多內(nèi)容比較抽象，理論性強(qiáng)，可充分利用直觀教學(xué)手段，使抽象概念形象化，如：講到二氧化碳分子，水分子結(jié)構(gòu)時(shí)，可借助計(jì)算機(jī)多媒體教學(xué)或?qū)嵨锬Ｐ?，展現(xiàn)分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行教學(xué)，展現(xiàn)微觀分子的運(yùn)動(dòng)過(guò)程?？梢耘囵B(yǎng)學(xué)生的空間想象能力和抽象思維能力。

三、教學(xué)過(guò)程：

按照教材的安排，將化學(xué)鍵概念放在離子鍵和共價(jià)鍵之后，我認(rèn)為這符合學(xué)生的認(rèn)知過(guò)程，即歸納教學(xué)的方法。因此我的教學(xué)也按照教材編寫(xiě)的順序進(jìn)行。

1、關(guān)于離子鍵的教學(xué)

課前可以布置學(xué)生復(fù)習(xí)初中化學(xué)課本中關(guān)于離子化合物的內(nèi)容，重點(diǎn)復(fù)習(xí)離

子與原子的區(qū)別和離子化合物的形成。

課堂中要根據(jù)教材的安排，通過(guò)鈉與氯氣反應(yīng)生產(chǎn)氯化鈉的過(guò)程進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn)，組織學(xué)生討論氯化鈉的形成過(guò)程，從而引出離子鍵的概念。討論中要著重抓住離子鍵的原因，成鍵粒子和成鍵性質(zhì)三點(diǎn)，從而讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到離子鍵的本質(zhì)和形成條件。要指出在用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程時(shí)學(xué)生經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤，如(1)離子漏標(biāo)電荷數(shù);(2)離子所帶正負(fù)電荷數(shù)與元素化合價(jià)分辨不清等，注意強(qiáng)調(diào)書(shū)寫(xiě)的規(guī)范化。

此外，為了使學(xué)生知道氯化鈉在通常情況下以晶體形式存在，我將利用課后資料中的晶體結(jié)構(gòu)示意圖展示氯化鈉晶體的模型，培養(yǎng)對(duì)此感興趣的學(xué)生，并培養(yǎng)他們的自學(xué)能力。

2、關(guān)于共價(jià)鍵的教學(xué)

課前可布置學(xué)生復(fù)習(xí)初中關(guān)于共價(jià)化合物的內(nèi)容，課堂教學(xué)中讓學(xué)生討論氫氣和氯氣反應(yīng)的過(guò)程，討論中要著重抓住共價(jià)鍵的成因和表示方法。

在討論共價(jià)鍵的原因時(shí)，我將啟發(fā)對(duì)比氖原子和氯原子核外電子排布，分析為什么氖分子是單原子分子，而氯原子是雙原子分子。從原子的最外層電子排布是否達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，分析得出形成共價(jià)鍵的條件，并用電子式表示氫氣和氯氣的形成過(guò)程。在本節(jié)的教學(xué)采用與離子鍵的對(duì)比進(jìn)行教學(xué)，通過(guò)概念與用電子式表示離子鍵和共價(jià)鍵形成的對(duì)比，將使教學(xué)更加順利。

3、關(guān)于非極性鍵和極性鍵的教學(xué)

復(fù)習(xí)導(dǎo)入：在復(fù)習(xí)共價(jià)鍵概念后，可由學(xué)生在黑板上寫(xiě)出氫氣，氯化氫，水分子的電子式。

提出問(wèn)題：

(1)在氯化氫中及水分子中，為什么電子對(duì)偏向氯原子和氧原?

(2)而H2中為什么電子對(duì)未偏移?

(3)氫氣和氯化氫，水分子中的化學(xué)鍵是極性鍵還是非極性鍵，并總結(jié)出規(guī)律。

4、關(guān)于化學(xué)鍵的教學(xué)

在通過(guò)以上的學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材，歸納出化學(xué)鍵的概念。同時(shí)得出“一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程”的結(jié)論。如果條件允許，可以將其設(shè)計(jì)成多媒體動(dòng)畫(huà)教學(xué)，可以達(dá)到更好的效果。

在小結(jié)時(shí)，應(yīng)當(dāng)著重強(qiáng)調(diào)以下幾點(diǎn)：

(1) 化學(xué)鍵是存在與分子內(nèi)相鄰的原子間“強(qiáng)烈的相互作用”

(2) 是指兩個(gè)直接相鄰的原子

(3) 原子指廣義的原子與上面的原子有所區(qū)分

(4) “強(qiáng)烈的相互作用”不能說(shuō)成結(jié)合力

四、反饋練習(xí)

離子鍵部分是強(qiáng)調(diào)離子鍵的概念和用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。共價(jià)鍵部分應(yīng)強(qiáng)調(diào)共價(jià)鍵的概念和用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程。此外，還要強(qiáng)調(diào)極性鍵和非極性鍵的區(qū)別。

五、布置作業(yè) 課后練習(xí)一、二。

化學(xué)鍵課件 篇3

化學(xué)鍵小班教案

一、教學(xué)目標(biāo)：

1. 了解化學(xué)鍵的概念和特點(diǎn)；

2. 掌握化學(xué)鍵的分類和性質(zhì)；

3. 理解化學(xué)鍵在物質(zhì)的性質(zhì)和變化中的作用；

4. 進(jìn)一步提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力；

5. 培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)和科學(xué)思維。

二、教學(xué)準(zhǔn)備：

1. 教師準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)室器材和化學(xué)試劑；

2. 準(zhǔn)備相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的教學(xué)素材和實(shí)驗(yàn)步驟；

3. 準(zhǔn)備相關(guān)的教材及參考資料；

4. 學(xué)生準(zhǔn)備做好相關(guān)的學(xué)習(xí)和實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備工作。

三、教學(xué)過(guò)程：

1. 教師介紹化學(xué)鍵的概念和分類，并引導(dǎo)學(xué)生思考化學(xué)鍵的重要性和作用。

a. 什么是化學(xué)鍵？

b. 化學(xué)鍵的分類有哪些？

c. 化學(xué)鍵在物質(zhì)的性質(zhì)和變化中有什么作用？

2. 教師組織學(xué)生進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，深入了解化學(xué)鍵的性質(zhì)和特點(diǎn)。

實(shí)驗(yàn)一：金屬鍵的特點(diǎn)（可選實(shí)驗(yàn)）

材料：鋅粉、砂紙、酸

步驟：

a. 用砂紙將鋅粉表面的氧化物清潔干凈；

b. 在試管中加入一些鋅粉；

c. 加入適量的酸，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)二：共價(jià)鍵的特點(diǎn)

材料：氫氣、氧氣、電爐、點(diǎn)燃器

步驟：

a. 將氫氣和氧氣分別灌入兩個(gè)瓶子中；

b. 將一個(gè)瓶子中的氫氣和另一個(gè)瓶子中的氧氣混合；

c. 將混合氣體通過(guò)點(diǎn)燃器點(diǎn)燃。

實(shí)驗(yàn)三：離子鍵的特點(diǎn)

材料：硝酸銀溶液、氯化鈉溶液

步驟：

a. 將硝酸銀溶液加入一個(gè)試管中；

b. 將氯化鈉溶液加入另一個(gè)試管中；

c. 將兩個(gè)試管倒置放在一起。

3. 教師總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，并與學(xué)生一起討論。

a. 實(shí)驗(yàn)一中，鋅與酸的反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣，說(shuō)明金屬鍵容易被酸溶解，并在溶液中形成陽(yáng)離子；

b. 實(shí)驗(yàn)二中，氫氣和氧氣在點(diǎn)燃器的作用下發(fā)生了劇烈燃燒，說(shuō)明氫氣和氧氣之間形成了共價(jià)鍵；

c. 實(shí)驗(yàn)三中，硝酸銀溶液和氯化鈉溶液發(fā)生了沉淀反應(yīng)，并生成了固體物質(zhì)，說(shuō)明硝酸銀溶液中的銀離子與氯化鈉溶液中的鈉離子通過(guò)離子鍵結(jié)合在一起。

4. 教師講解化學(xué)鍵在物質(zhì)的性質(zhì)和變化中的作用。

a. 金屬鍵的特點(diǎn)：金屬鍵容易形成陽(yáng)離子，金屬物質(zhì)具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性；

b. 共價(jià)鍵的特點(diǎn)：共價(jià)鍵形成共享電子對(duì)，物質(zhì)的固態(tài)一般為晶體，具有硬度和脆性；

c. 離子鍵的特點(diǎn)：離子鍵形成陰陽(yáng)離子之間的吸引力，物質(zhì)具有高熔點(diǎn)和電導(dǎo)性。

5. 教師鞏固學(xué)生對(duì)化學(xué)鍵的理解，進(jìn)行相關(guān)的練習(xí)題和思考題，并指導(dǎo)學(xué)生完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告或課堂作業(yè)。

四、教學(xué)反思：

通過(guò)本次小班教學(xué)，學(xué)生對(duì)化學(xué)鍵的概念和分類有了更深入的理解，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步加深了對(duì)化學(xué)鍵性質(zhì)和特點(diǎn)的認(rèn)識(shí)。教師在教學(xué)過(guò)程中注重激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和積極參與，通過(guò)親自操作實(shí)驗(yàn)和思考問(wèn)題，讓學(xué)生能夠更好地理解和應(yīng)用化學(xué)鍵的知識(shí)。同時(shí)，教師還注重培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力和合作意識(shí)，通過(guò)小組合作的方式進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作和討論，讓學(xué)生能夠主動(dòng)思考和表達(dá)自己的觀點(diǎn)。通過(guò)師生互動(dòng)，學(xué)生能夠更全面地了解和掌握化學(xué)鍵的知識(shí)，進(jìn)一步提高了學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)和實(shí)驗(yàn)操作能力。

化學(xué)鍵課件 篇4

化學(xué)鍵小班教案

一、教學(xué)目標(biāo)：

1. 了解化學(xué)鍵的基本概念和分類；

2. 掌握化學(xué)鍵的形成原理和特點(diǎn)；

3. 能夠運(yùn)用化學(xué)鍵的知識(shí)解決相關(guān)問(wèn)題；

4. 培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和實(shí)踐操作能力。

二、教學(xué)重點(diǎn)：

1. 化學(xué)鍵的基本概念和分類；

2. 化學(xué)鍵的形成原理和特點(diǎn)。

三、教學(xué)內(nèi)容：

1. 化學(xué)鍵的概念和分類：

a. 化學(xué)鍵的基本概念；

b. 離子鍵；

c. 共價(jià)鍵；

d. 金屬鍵。

2. 化學(xué)鍵的形成原理和特點(diǎn)：

a. 離子鍵的形成原理和特點(diǎn)；

b. 共價(jià)鍵的形成原理和特點(diǎn)；

c. 金屬鍵的形成原理和特點(diǎn)。

四、教學(xué)方法：

1. 講授相結(jié)合的方法；

2. 實(shí)驗(yàn)觀察的方法；

3. 討論交流的方法；

4. 綜合實(shí)踐的方法。

五、教學(xué)過(guò)程：

1. 導(dǎo)入：引導(dǎo)學(xué)生回顧化學(xué)鍵的基本概念和分類，并提出學(xué)習(xí)化學(xué)鍵的必要性和重要性。

2. 知識(shí)講解：

a. 化學(xué)鍵的基本概念：是原子間的相互作用力，包括離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。

b. 離子鍵的形成原理：是由于正負(fù)電荷之間的相互吸引力。

c. 共價(jià)鍵的形成原理：是由于原子間的電子共享。

d. 金屬鍵的形成原理：是由于金屬原子的電子云共享。

3. 實(shí)驗(yàn)觀察：進(jìn)行離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵的實(shí)驗(yàn)觀察，觀察現(xiàn)象，并分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的化學(xué)鍵特點(diǎn)。

4. 討論交流：組織學(xué)生進(jìn)行討論，對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的觀察現(xiàn)象進(jìn)行分析，總結(jié)出離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵的特點(diǎn)。

5. 綜合實(shí)踐：組織學(xué)生進(jìn)行實(shí)際操作，將所學(xué)的化學(xué)鍵知識(shí)應(yīng)用到解決實(shí)際問(wèn)題中，提高學(xué)生的實(shí)踐操作能力。

六、教學(xué)評(píng)價(jià)：

1. 參與討論和實(shí)驗(yàn)的積極程度；

2. 形成的筆記和實(shí)驗(yàn)報(bào)告的質(zhì)量；

3. 實(shí)踐操作能力的提高程度。

七、拓展延伸：

1. 學(xué)生可以通過(guò)化學(xué)鍵的知識(shí)去了解更多復(fù)雜化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；

2. 學(xué)生可以進(jìn)一步了解不同化學(xué)鍵的原理和特點(diǎn)，深入理解物質(zhì)的組成及反應(yīng)過(guò)程。

八、教學(xué)反思：

本次小班教學(xué)中，通過(guò)講授、實(shí)驗(yàn)觀察、討論交流和綜合實(shí)踐的方法，使學(xué)生了解了化學(xué)鍵的基本概念和分類，掌握了化學(xué)鍵的形成原理和特點(diǎn)。學(xué)生積極參與了教學(xué)活動(dòng)，并能將所學(xué)知識(shí)應(yīng)用到實(shí)際問(wèn)題中。在今后的教學(xué)中，可以進(jìn)一步多組織實(shí)踐活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和實(shí)踐操作能力。

化學(xué)鍵課件 篇5

化學(xué)鍵小班教案

主題：化學(xué)鍵的形成和性質(zhì)

一、教學(xué)目標(biāo)：

1. 知識(shí)與能力目標(biāo)：

（1）了解化學(xué)鍵的概念和特點(diǎn)；

（2）掌握化學(xué)鍵的分類及其形成過(guò)程；

（3）了解化學(xué)鍵的性質(zhì)及其在化學(xué)反應(yīng)中的作用。

2. 過(guò)程與方法目標(biāo)：

（1）采用案例分析、實(shí)驗(yàn)觀察等方式，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和思考能力；

（2）通過(guò)組織討論和小組合作等方式，培養(yǎng)學(xué)生的合作與交流能力。

3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：

（1）培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)精神和科學(xué)態(tài)度；

（2）鼓勵(lì)學(xué)生對(duì)科學(xué)知識(shí)的探索和創(chuàng)新；

二、教學(xué)重點(diǎn)：

1. 概念與分類：化學(xué)鍵的概念、離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵的特點(diǎn)和分類。

2. 形成過(guò)程：離子鍵的形成過(guò)程，共價(jià)鍵的形成過(guò)程。

3. 性質(zhì)與作用：化學(xué)鍵的性質(zhì)及其在化學(xué)反應(yīng)中的作用。

三、教學(xué)內(nèi)容：

1. 化學(xué)鍵的概念和特點(diǎn)：

（1）化學(xué)鍵的定義：化學(xué)鍵是由原子間的相互作用力形成的，在化學(xué)反應(yīng)中連接起原子的一種化學(xué)鍵。它能夠使原子達(dá)到穩(wěn)定的電子結(jié)構(gòu)，從而獲得較低的能量狀態(tài)。

（2）化學(xué)鍵的特點(diǎn)：化學(xué)鍵具有一定的強(qiáng)度和方向性，可以在一定條件下斷裂和形成。

2. 化學(xué)鍵的分類及其形成過(guò)程：

（1）離子鍵的形成與性質(zhì)：離子鍵是由金屬原子和非金屬原子間的靜電引力形成的。金屬原子失去電子形成陽(yáng)離子，非金屬原子獲得電子形成陰離子，通過(guò)吸引電荷的相互作用形成離子鍵。

（2）共價(jià)鍵的形成與性質(zhì)：共價(jià)鍵是由非金屬原子間的電子對(duì)共用形成的。原子通過(guò)共享電子對(duì)來(lái)填充外層的空位，形成穩(wěn)定的共價(jià)鍵。

（3）金屬鍵的形成與性質(zhì)：金屬鍵是由金屬原子間電子云的重疊形成的。金屬原子失去部分電子形成正離子，這些正離子形成電子海，通過(guò)互相排斥和吸引來(lái)形成金屬鍵。

3. 化學(xué)鍵的性質(zhì)及其在化學(xué)反應(yīng)中的作用：

（1）化學(xué)鍵的性質(zhì)：化學(xué)鍵的強(qiáng)度與鍵長(zhǎng)有關(guān)，一般來(lái)說(shuō)，共價(jià)鍵強(qiáng)度大于離子鍵，離子鍵強(qiáng)度大于金屬鍵?；瘜W(xué)鍵還具有方向性。

（2）化學(xué)鍵在化學(xué)反應(yīng)中的作用：化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)。在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵的形成可以釋放能量，而化學(xué)鍵的斷裂則需要吸收能量。

四、教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)：

1. 案例分析：通過(guò)解析一些化學(xué)反應(yīng)的實(shí)例，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)其中化學(xué)鍵斷裂和形成的過(guò)程。

2. 實(shí)驗(yàn)觀察：組織學(xué)生進(jìn)行一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，觀察化學(xué)鍵的形成和斷裂過(guò)程，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果。

3. 小組合作：將學(xué)生分成小組，要求每個(gè)小組選擇一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行研究，通過(guò)討論和合作，整理出反應(yīng)過(guò)程中化學(xué)鍵的形成和斷裂情況。

4. 搭配使用多媒體教具：結(jié)合多媒體教學(xué)軟件，展示化學(xué)鍵形成和斷裂的動(dòng)態(tài)過(guò)程，幫助學(xué)生更好地理解。

五、教學(xué)評(píng)價(jià)：

通過(guò)課堂討論、小組合作和實(shí)驗(yàn)報(bào)告等形式對(duì)學(xué)生的學(xué)習(xí)情況進(jìn)行評(píng)價(jià)，注重對(duì)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察和分析能力的評(píng)價(jià)，以及對(duì)學(xué)生合作與交流能力的評(píng)價(jià)。

六、教學(xué)反思：

本教案通過(guò)案例分析、實(shí)驗(yàn)觀察和小組合作等多種教學(xué)方法，使學(xué)生能夠全面了解化學(xué)鍵的概念、分類、形成過(guò)程和性質(zhì)，并能夠在化學(xué)反應(yīng)中分析化學(xué)鍵的作用。通過(guò)實(shí)際操作和合作探究，能夠提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?dòng)手能力，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和思考能力，激發(fā)學(xué)生對(duì)科學(xué)的興趣和熱愛(ài)。同時(shí)，還能夠培養(yǎng)學(xué)生的合作與交流能力，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)精神和科學(xué)態(tài)度。

yJS21.com更多精選幼師資料閱讀

化學(xué)鍵課件15篇

教案課件是老師在課堂上非常重要的課件，因此就需要我們老師寫(xiě)好屬于自己教學(xué)課件。教案反映了教師的教學(xué)理念是教學(xué)思路的具體體現(xiàn)。幼兒教師教育網(wǎng)編輯為您搜集整理了一些與您需要相關(guān)的資料“化學(xué)鍵課件”，歡迎您持續(xù)關(guān)注我們的更新同時(shí)收藏我們的網(wǎng)站了解最新動(dòng)態(tài)！

化學(xué)鍵課件 篇1

一、說(shuō)教材：

本節(jié)音標(biāo)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)中談到化合物及單質(zhì)結(jié)構(gòu)的課程，從課程設(shè)置的位置看是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)及元素周期表之后，這樣是一個(gè)合理的結(jié)構(gòu)安排，有利于學(xué)生知識(shí)的吸收。

本節(jié)課自然而然地從原子過(guò)渡到分子，在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)后，對(duì)微觀粒子的探索更進(jìn)一步，這就引出原子組成的物質(zhì)——化合物和單質(zhì)，這樣就可以從微觀過(guò)渡到宏觀，使化學(xué)知識(shí)更這順理成章地與現(xiàn)實(shí)生活聯(lián)系到一起。

在課的第一部分給出了離子鍵，即陰陽(yáng)離子之間強(qiáng)烈的相互作用，這樣通過(guò)物理上的電子的知識(shí)把離子鍵引出來(lái)，很自然。這里又給出氯化鈉的形成及電子式，從微觀的角度解釋了物質(zhì)結(jié)構(gòu)，這也是第一音標(biāo)時(shí)的內(nèi)容。

第二課時(shí)提到共價(jià)鍵，這樣非金屬元素之間形成的化合物和單質(zhì)的結(jié)構(gòu)就一目了然了。在高中階段對(duì)于非金屬元素形成的化合物本身就是一個(gè)難點(diǎn)，在這里又提出非極性鍵和極性鍵，難度加大，所以這是第二課時(shí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

最后教材總結(jié)了離子鍵和共價(jià)鍵之后給出了化學(xué)鍵的定義，同時(shí)指明了化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，引出能量關(guān)系，使得物質(zhì)結(jié)構(gòu)達(dá)到一個(gè)高點(diǎn)。

二、說(shuō)教法

由于本節(jié)內(nèi)容抽象，難度大，所以采用逐層深入并配合學(xué)生自己的一些問(wèn)題，最好使用多媒體教學(xué)。

三、說(shuō)學(xué)法：思考、討論相結(jié)合。

四、說(shuō)教學(xué)設(shè)計(jì)：

本節(jié)課涉及的內(nèi)容抽象，難于理解，我做了這樣的設(shè)計(jì)：

首先：利用已有的知識(shí)：即氯氣和鈉的反應(yīng)引出離子鍵；利用多媒體教學(xué)，展示離子鍵的形成過(guò)程，得出離子鍵，同時(shí)強(qiáng)調(diào)電子式的書(shū)寫(xiě)。

第二是利用氫氣和氯氣的反應(yīng)并分析氯分子的結(jié)構(gòu)得出共價(jià)鍵和極性鍵與非極性鍵。

第三是利用多媒體演示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，得出化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成，并分析在化學(xué)反應(yīng)中的能量變化關(guān)系。

化學(xué)鍵課件 篇2

教學(xué)目標(biāo)：

1．初步了解共價(jià)鍵的三個(gè)主要參數(shù)：鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角；

2．初步了解化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系；

3．初步了解分子間作用力-氫鍵的概念。

教學(xué)重點(diǎn)： 共價(jià)鍵的三個(gè)主要參數(shù)；

教學(xué)過(guò)程：

[復(fù)習(xí) ]

1．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是 （ ）

（A）離子化合物可以含共價(jià)鍵

（B）共價(jià)化合物可能含離子鍵

（C）離子化合物中只含離子鍵

（D）共價(jià)化合物中不含離子鍵

2．下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價(jià)鍵，又能彼此

結(jié)合形成非極性共價(jià)鍵（ ）

（A）Na （B）Ne （C）Cl （D）O

3．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式

[板書(shū)]1、表明共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)

（1）鍵長(zhǎng)：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。

[講述]鍵長(zhǎng)決定分子的穩(wěn)定性，一般說(shuō)來(lái)，鍵長(zhǎng)越短，鍵越強(qiáng)，也越穩(wěn)定。鍵長(zhǎng)的大小與成鍵微粒的半徑大小有關(guān)。如鍵和H—ClH—I?！猙rh—br>

[板書(shū)]（2）鍵能：拆開(kāi)1 l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。

[講述]鍵能決定分子的穩(wěn)定性，鍵能越大，鍵越牢，分子越穩(wěn)定。

[板書(shū)]（3）鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。

[講述]鍵角決定分子的空間構(gòu)型，凡鍵角為180°的為直線型，如： ；凡鍵角為

109°28′的為正四面體，如： 。

[思考]共價(jià)鍵中有極性鍵和非金屬鍵，由共價(jià)鍵形成的分子中是否也有極性呢？

[板]2、非極性分子和極性分子

化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。

[講述]（1）非極性分子：分子中電子云分布均勻，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱的分子屬于非極性分子。只由非極性鍵結(jié)合成的分子都是非極性分子。如： 。由極性鍵結(jié)合成的`分子，分子中正、負(fù)電荷的重心重疊，結(jié)構(gòu)對(duì)稱也屬于非極性分子。如：

（2）極性分子：分子中由于電子云分布不均勻而呈極性的分子。由極性鍵結(jié)合形成的分子，正、負(fù)電荷重心不重疊，產(chǎn)生正、負(fù)極，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于分子極性分子。如：HCl、 。

（3）相似相溶原理：極性分子組成的溶質(zhì)量于極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)量溶于非極性分子組成的溶劑。

如： 為非極性分子，易溶于非極性分子 溶劑中。

[板書(shū)] 3、分子間作用力?

[設(shè)問(wèn)] 請(qǐng)大家思考一下，分子間作用力是不是一種化學(xué)鍵，為什么? 請(qǐng)舉例說(shuō)明。

[講解] 大家所舉例子都很恰當(dāng)，也即分子間作用力不是化學(xué)鍵，它比化學(xué)鍵要弱得多，它廣泛地存在于分子與分子之間，但只有在分子與分子充分接近時(shí)，分子間才有明顯的作用。分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等都有影響

分子間作用力存在于：分子與分子之間

化學(xué)鍵存在于：分子內(nèi)相鄰的原子之間。

[問(wèn)題]根據(jù)元素周期律，鹵素氫化物的水溶液均應(yīng)為強(qiáng)酸性，但HF表現(xiàn)為弱酸的性質(zhì)，為什么？

[閱讀]科學(xué)視野 分子間作用力和氫鍵

[板書(shū)] 氫鍵：

[講述]與吸電子強(qiáng)的元素（F、O、N等）相結(jié)合的氫原子，由于鍵的極性太強(qiáng)，使共用電子極大地偏向于高電負(fù)性原子。而H原子幾乎成了不帶電子、半徑極小的帶正電的核，它會(huì)受到相鄰分子中電負(fù)性強(qiáng)、半徑較小的原子中孤對(duì)電子的強(qiáng)烈吸引，而在其間表現(xiàn)出較強(qiáng)的作用力，這種作用力就是氫鍵。

[講述]氫鍵的形成對(duì)化合物的

物理和化學(xué)性質(zhì)具有重要影響。

[解釋]化合物的熔沸點(diǎn)，主要取決于分子間力，其中以色散力為主。以氧族元素為例，H2Te、S2Se、H2S隨相對(duì)分子質(zhì)量的減小，色散力依次減弱，因而熔沸點(diǎn)依次降低。然而H2O由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強(qiáng)，從而改變了Te—S氫化物熔沸點(diǎn)降低的趨勢(shì)而猛然升高，鹵族中的HF和氮族中的NH3也有類似情況。

[小結(jié)] 略

[板書(shū)計(jì)劃]

1．表明共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)

（1）鍵長(zhǎng)：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。

（2）鍵能：拆開(kāi)1 l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。

（3）鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。

2．非極性分子和極性分子

化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。

3．分子間作用力? 氫鍵：

[課堂練習(xí)]

1．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（ ）

A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．CaCl2?

2．下列物質(zhì)中，不含非極性鍵的非極性分子是（ ）

A．Cl2B．H2OC．N2D．CH4?

3．下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是（ ）

A．由不同種元素原子形成的共價(jià)鍵?

B．由同種元素的兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵?

C．極性分子中必定含有極性鍵?

D．共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方?

4．下列化學(xué)鍵一定屬于非極性鍵的是（ ）

A．共價(jià)化合物中的共價(jià)鍵 B．離子化合物中的化學(xué)鍵?

C．非極性分子中的化學(xué)鍵 D．非金屬單質(zhì)雙原子分子中的化學(xué)鍵?

化學(xué)鍵課件 篇3

復(fù)習(xí)內(nèi)容：多邊形面積的計(jì)算。（整理和復(fù)習(xí)的第1～3題，練習(xí)二十1～4題。）

復(fù)習(xí)要求：使學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上進(jìn)一步掌握平行四邊形、三角形和梯形面積的計(jì)算公式，能夠計(jì)算它們的面積。

復(fù)習(xí)重點(diǎn)：熟悉各圖形面積公式的推導(dǎo)過(guò)程，加深對(duì)公式的理解。教具準(zhǔn)備：平行四邊形、兩個(gè)完全一樣的三角形和梯形、剪刀。

口算(三)。

1。復(fù)習(xí)近平行四邊形、三角形、梯形面積公式的推導(dǎo)過(guò)程。

⑴請(qǐng)大家回憶一下：平行四邊形、三角形、梯形面積的計(jì)算公式是怎樣經(jīng)過(guò)平移、旋轉(zhuǎn)等方法轉(zhuǎn)化成我們已經(jīng)學(xué)過(guò)的圖形，從而推導(dǎo)出它們的面積計(jì)算公式的。

⑵根據(jù)學(xué)生的回答，投影出示每個(gè)公式的推導(dǎo)過(guò)程。如圖：

2。生獨(dú)立做整理和復(fù)習(xí)的第1題。集體訂正時(shí)讓學(xué)生講一講為什么三角形和梯形的面積公式中要2？

1．整理和復(fù)習(xí)的第2題。

2．練習(xí)二十第1題。

學(xué)生獨(dú)立計(jì)算并做在課本上，集體訂正。

3．整理和復(fù)習(xí)的第3題。

首先讓學(xué)生分組討論，發(fā)表各自的看法，然后教師適當(dāng)舉例說(shuō)明平行四邊形的面積跟它的底邊和高的關(guān)系。當(dāng)高一定時(shí)，底邊越長(zhǎng)它的面積越大。而三角形的面積是與它等底等高的平行四邊形面積的一半。

練習(xí)二十第2、3、4題。

復(fù)習(xí)內(nèi)容：實(shí)際測(cè)量。(整理和復(fù)習(xí)的第4題，練習(xí)二十二第59題。)

復(fù)習(xí)要求：使學(xué)生進(jìn)一步掌握平行四邊形、三角形、梯形面積的計(jì)算公式，能正確地計(jì)算它們的面積。

復(fù)習(xí)重點(diǎn)：熟悉所學(xué)實(shí)際測(cè)量的知識(shí)，能正確應(yīng)用所學(xué)的知識(shí)，解決一些實(shí)際問(wèn)題。

1．口算。P。145頁(yè)口算(四)。

(1)同學(xué)們已經(jīng)知道在測(cè)量地面上較遠(yuǎn)的兩點(diǎn)間的距離時(shí)，應(yīng)先測(cè)定一條直線。怎樣做才能測(cè)定這條直線呢？

在學(xué)生回答的基礎(chǔ)上再讓學(xué)生看P。86頁(yè)的插圖及怎樣做的步驟。

(2)在進(jìn)行步測(cè)時(shí)，首先要知道自己走一步的長(zhǎng)度。怎樣做才能知道自己走一步的長(zhǎng)度是多少呢？

在學(xué)生回答的基礎(chǔ)上，讓學(xué)生看P。87頁(yè)怎樣算出自己走一步的平均長(zhǎng)度。

(3)學(xué)生獨(dú)立做練習(xí)二十第7題。集體訂正時(shí)讓學(xué)生講自己是怎樣想的。

2．平行四邊形、三角形、梯形面積的計(jì)算。

練習(xí)二十第5題。

(1)明確各是什么圖形？再動(dòng)手量出計(jì)算它們面積所需的數(shù)據(jù)，并算出它們各自的面積。

(2)比較它們的面積，你發(fā)現(xiàn)了什么？

(3)在學(xué)生發(fā)言的基礎(chǔ)上說(shuō)明，這四個(gè)圖形的.形狀雖然不同，但面積相等。它們的高都等于2厘米，長(zhǎng)方形和平行四邊形的底

1。5厘米，所以它們的面積相等；而梯形上底與下底的和以及三角形的底都是3厘米，比長(zhǎng)方形、平行四邊形的底擴(kuò)大了2倍，但按照它們面積的計(jì)算公式底和高相乘后還要除以2，所以它們的面積與長(zhǎng)方形、平行四邊形的面積相等。

1。練習(xí)二十第6題。

學(xué)生獨(dú)立計(jì)算，集體訂正。

2．練習(xí)二十第9題。

在學(xué)生說(shuō)出自己的看法后，教師再?gòu)?qiáng)調(diào)：三角形的面積是由它的高和底確定的。如果兩個(gè)三角形等底、等高，它們的面積就相等；如果兩個(gè)三角形的高相等，而底不相等，那么它們的面積就不會(huì)相等。

1．練習(xí)二十第8題。

2．學(xué)有余力的學(xué)生可做練習(xí)二十第11題及思考題。

化學(xué)鍵課件 篇4

尊敬的評(píng)委老師：

大家好!我是應(yīng)聘高中化學(xué)的×號(hào)考生，我說(shuō)課的內(nèi)容是人教版必修二《化學(xué)鍵》第一課時(shí)的內(nèi)容，我將從五個(gè)方面進(jìn)行說(shuō)課，分別為說(shuō)教材，說(shuō)學(xué)情，說(shuō)教法學(xué)法，說(shuō)教學(xué)過(guò)程，說(shuō)板書(shū)設(shè)計(jì)。接下來(lái)開(kāi)始我的說(shuō)課。

一、說(shuō)教材

本篇課題選自高中化學(xué)必修二第一章第三節(jié)，屬于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)這主題，主要介紹了離子鍵，離子化合物，用電子式表達(dá)離子化合物形成過(guò)程。教材中以氯化鈉的形成過(guò)程結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和微觀解釋幫助學(xué)生理解離子鍵概念及形成過(guò)程，可以培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識(shí)與微觀探析的能力。另外學(xué)生在此之前已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其性質(zhì)，元素周期表等知識(shí)，在結(jié)合微觀解釋離子鍵概念時(shí)可以幫助學(xué)生建立知識(shí)聯(lián)系。

立足于教材內(nèi)容和學(xué)生的基本情況，設(shè)定教學(xué)目標(biāo)如下：

知識(shí)與技能目標(biāo)：學(xué)生掌握離子鍵的概念，用電子式可以表達(dá)離子鍵的形成過(guò)程。

過(guò)程與方法目標(biāo)：學(xué)生經(jīng)過(guò)從具體實(shí)驗(yàn)探究到微觀理解氯化鈉形成過(guò)程，把握離子鍵的成鍵本質(zhì)，提升學(xué)生的化學(xué)核心素養(yǎng)

情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：建立萬(wàn)物普遍聯(lián)系的哲學(xué)觀點(diǎn)，同時(shí)幫助學(xué)生培養(yǎng)實(shí)事求是，嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度

根據(jù)對(duì)于教學(xué)內(nèi)容的分析，離子鍵的概念作為本節(jié)課教學(xué)的重點(diǎn)，立足學(xué)生的基本情況確定用電子式表達(dá)離子化合物的形成過(guò)程作為本節(jié)課的難點(diǎn)。

二、說(shuō)學(xué)情

學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教師是學(xué)生學(xué)習(xí)的組織者，引導(dǎo)者和合作者。接下來(lái)我來(lái)說(shuō)一說(shuō)學(xué)生的基本情況。從認(rèn)知特點(diǎn)來(lái)分析，高一學(xué)生思維活躍，能夠獨(dú)立表達(dá)自己的想法，但是都需要直接經(jīng)驗(yàn)的支撐。從知識(shí)經(jīng)驗(yàn)上上分析，這個(gè)階段學(xué)生已經(jīng)具備初步的物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的知識(shí)，同時(shí)對(duì)于鈉在氯氣中燃燒的反應(yīng)已經(jīng)比較熟悉，這些都是在上課時(shí)需要重點(diǎn)關(guān)注的。

三、說(shuō)教法學(xué)法

為了突破本節(jié)課的重難點(diǎn)，達(dá)到教學(xué)目標(biāo)，同時(shí)體現(xiàn)新課改以學(xué)生為主體的思想，本課我會(huì)采用模擬微觀變化的演示法并全程配合使用合作交流的方法以達(dá)到學(xué)生自主構(gòu)建課程知識(shí)。建構(gòu)主義活動(dòng)元理論強(qiáng)調(diào)學(xué)生主動(dòng)參與，自主探究，因此我確定如下學(xué)法，學(xué)生自主回顧鈉在氯氣中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象及化學(xué)反應(yīng)方程式，并通過(guò)學(xué)生借助微觀變化來(lái)感受氯化鈉的形成過(guò)程，讓學(xué)生感受知識(shí)的產(chǎn)生和發(fā)展過(guò)程。

四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程

環(huán)節(jié)一：設(shè)疑導(dǎo)入

本節(jié)課我會(huì)通過(guò)設(shè)置疑問(wèn)引入課題，上課之初，請(qǐng)同學(xué)們回顧元素周期表的內(nèi)容并提問(wèn)：元素周期中只有一百多種元素，以這些元素結(jié)合形成的化合物卻數(shù)以千萬(wàn)計(jì)，這些元素之間通過(guò)什么作用連接呢?”激發(fā)學(xué)生的求知欲望，從而建立與本節(jié)課的聯(lián)系。

環(huán)節(jié)二：初步感知離子鍵相關(guān)概念

教師播放鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并自主書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式。接下來(lái)由宏觀進(jìn)入到微觀，教師播放模擬動(dòng)畫(huà)請(qǐng)學(xué)生結(jié)合氧化還原中得失電子知識(shí)和原子核外電子排布分析鈉原子和氯原子如何結(jié)合生成氯化鈉分子，在此過(guò)程中完成離子鍵概念的講解。為了更好的突出重點(diǎn)，教師設(shè)置關(guān)鍵性的提問(wèn)：離子鍵的成鍵微粒是什么?離子鍵的本質(zhì)是什么?師生共同總結(jié)出陰陽(yáng)離子間的靜電作用是離子鍵，由此也可以得出離子化合物的概念。接下來(lái)，兩個(gè)同學(xué)為一小組結(jié)合元素周期律說(shuō)說(shuō)哪些元素容易形成陽(yáng)離子，哪些元素容易形成陰離子，加深理解離子鍵的相關(guān)概念，提升學(xué)生的知識(shí)遷移能力和分析解決問(wèn)題的能力。

環(huán)節(jié)三：用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程

為了更方便表達(dá)離子鍵的形成過(guò)程，教師用課件逐步展示原子電子式，離子電子式，離子化合物的電子式，請(qǐng)學(xué)生小組內(nèi)觀察書(shū)寫(xiě)特點(diǎn)，其中重點(diǎn)關(guān)注陰離子書(shū)寫(xiě)方式，和離子化合物中若出現(xiàn)相同離子時(shí)的情況。討論結(jié)束后請(qǐng)小組代表發(fā)言，教師補(bǔ)充并評(píng)價(jià)學(xué)生的結(jié)果還有評(píng)價(jià)學(xué)生的學(xué)習(xí)過(guò)程。經(jīng)過(guò)學(xué)生討論交流后對(duì)于用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程有更深入的認(rèn)識(shí)，同時(shí)自主總結(jié)構(gòu)建知識(shí)的能力也會(huì)得到進(jìn)一步提升。

環(huán)節(jié)四：鞏固練習(xí)

教師設(shè)置層次性的習(xí)題供學(xué)生選擇，習(xí)題的設(shè)計(jì)由易到難，第一層次判斷化合物中是否包含離子鍵，第二層次用電子式表達(dá)離子化合物的形成過(guò)程。通過(guò)在鞏固相關(guān)知識(shí)的同時(shí)，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)知識(shí)系統(tǒng)與綜合應(yīng)用的能力，提高學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)。

環(huán)節(jié)五：全課小結(jié)

教師提問(wèn)，學(xué)生自主思考總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容，歸納出本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容建立知識(shí)聯(lián)系：離子鍵是陰陽(yáng)離子間的靜電作用，并用電子式可以表達(dá)其形成過(guò)程。

環(huán)節(jié)六：布置作業(yè)

本篇課題設(shè)置遷移類的作業(yè)，請(qǐng)學(xué)生思考除了離子鍵，物質(zhì)中元素與元素之間還有哪些作用，這些作用關(guān)于離子鍵有什么不同?在學(xué)生觀察分析的過(guò)程中進(jìn)一步提升知識(shí)的應(yīng)用能力。

化學(xué)鍵課件 篇5

化學(xué)鍵小班教案

課程目標(biāo)：

1. 理解化學(xué)鍵的概念和分類；

2. 掌握化學(xué)鍵的成因和性質(zhì)；

3. 能夠應(yīng)用化學(xué)鍵的知識(shí)解釋物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)重點(diǎn)：

1. 化學(xué)鍵的概念和分類；

2. 化學(xué)鍵的成因和性質(zhì)；

3. 化學(xué)鍵在化學(xué)反應(yīng)中的作用。

教學(xué)難點(diǎn)：

1. 化學(xué)鍵的形成機(jī)制；

2. 化學(xué)鍵的能量變化和化學(xué)鍵能。

教學(xué)準(zhǔn)備：

1. 教師準(zhǔn)備石墨烯和離子晶體的模型；

2. 準(zhǔn)備化學(xué)鍵方面的PPT。

教學(xué)流程：

步驟一：引入新知

1. PPT呈現(xiàn)有關(guān)化學(xué)鍵的相關(guān)知識(shí)及分類；

2. 談話：學(xué)生了解或已知的各種物質(zhì)，如表鹽、金剛石等，是如何形成的？教師引導(dǎo)學(xué)生思考問(wèn)題并提出答案。

步驟二：理解化學(xué)鍵的概念和分類

1. 解釋化學(xué)鍵的概念：化學(xué)鍵是由原子之間的電子重新組合而成的力，能把原子結(jié)合成化合物。

2. PPT呈現(xiàn)有關(guān)化學(xué)鍵的分類；

3. 運(yùn)用模型示范分子中的不同類型的化學(xué)鍵。

步驟三：掌握化學(xué)鍵的成因和性質(zhì)；

1. 介紹化學(xué)鍵的成因及特點(diǎn)，如極性、共價(jià)特性、離子范式等；

2. 探究共價(jià)鍵變化與反應(yīng)的因素，如熱量、壓力、催化劑及質(zhì)量等。

步驟四：化學(xué)鍵在化學(xué)反應(yīng)中的作用

1. 呈現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，并從中探討化學(xué)鍵的作用；

2. 分析與討論化學(xué)鍵的穩(wěn)定性及實(shí)際應(yīng)用。

步驟五：實(shí)踐活動(dòng)

1. 分小組，每組通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)觀察小分子間的化學(xué)鍵變化過(guò)程；

2. 鼓勵(lì)學(xué)生自主探究并思考化學(xué)鍵在實(shí)驗(yàn)中的表現(xiàn)。

步驟六：總結(jié)

1. 課程中學(xué)習(xí)到的有關(guān)化學(xué)鍵的知識(shí)及分類；

2. 理解并掌握化學(xué)鍵的成因和性質(zhì)，以及在化學(xué)反應(yīng)中的作用。

參考文獻(xiàn)：

1. 李琴, 原子化學(xué)鍵與大分子, 科學(xué)出版社,2008；

2. 葉娜, 化學(xué)鍵理論, 化學(xué)出版社,2010。

化學(xué)鍵課件 篇6

一、教材分析：

1、教材地位和作用

1.教學(xué)內(nèi)容：高中化學(xué)第二冊(cè)（必修）第一章第三節(jié)《化學(xué)鍵》包括：①化學(xué)鍵，②離子鍵，③共價(jià)鍵，④極性鍵和非極性鍵。

2.教材所處的地位：本節(jié)內(nèi)容是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后學(xué)習(xí)化學(xué)鍵知識(shí)。本節(jié)內(nèi)容是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對(duì)分子結(jié)構(gòu)知識(shí)——化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)這些知識(shí)有利于對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)較為系統(tǒng)完整的認(rèn)識(shí)。同時(shí)對(duì)下節(jié)教學(xué)——電子式的學(xué)習(xí)提供基礎(chǔ)，下節(jié)課重點(diǎn)解決的問(wèn)題就是用電子式表示離子鍵和共價(jià)鍵的形成過(guò)程，學(xué)生首先要知道化學(xué)鍵的概念。學(xué)習(xí)化學(xué)鍵知識(shí)對(duì)于今后學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)及能力具有重要的指導(dǎo)意義。

3.教材分析：第一部分是關(guān)于離子鍵的內(nèi)容——復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過(guò)程。為了調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，以課堂討論的形式對(duì)這段知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)，同時(shí)予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念；第二部分是關(guān)于共價(jià)鍵的內(nèi)容——跟離子化合物一樣，復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的氯氣和氫氣起反應(yīng)形成共價(jià)化合物氯化氫的過(guò)程基礎(chǔ)上提出共價(jià)鍵的概念；第三部分介紹非極性鍵和極性鍵，它是對(duì)共價(jià)鍵知識(shí)的加深，學(xué)生學(xué)習(xí)了共價(jià)鍵之后，必然要考慮成鍵原子之間對(duì)共用電子對(duì)吸引能力的大小以及共用電子對(duì)在成鍵原子間的位置，教材回答了學(xué)生的疑問(wèn)，引出了非極性鍵和極性鍵的概念。

2、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：

（1）、通過(guò)對(duì)典型化合物形成的分析，了解離子鍵和共價(jià)鍵的含義，進(jìn)而認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義

（2）、理解離子化合物和共價(jià)化合物的概念

（3）、知道化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)鍵的重組

（4）、學(xué)會(huì)用電子式表示簡(jiǎn)單化合物的形成過(guò)程

過(guò)程與方法：

（1）、通過(guò)對(duì)氯化鈉生成過(guò)程的實(shí)驗(yàn)觀察和微觀想象，產(chǎn)生探究欲望

（2）、了解模型方法在解決化學(xué)問(wèn)題上的重要意義

情感態(tài)度價(jià)值觀

通過(guò)觀察鈉跟氯氣起反應(yīng)、氯氣和氫氣的演示實(shí)驗(yàn)，從宏觀上體驗(yàn)化學(xué)鍵的斷裂和形成所引起的化學(xué)變化，激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心；通過(guò)課件演示離子鍵和共價(jià)鍵的形成過(guò)程，是學(xué)生深入理解化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)——舊鍵的斷裂和新鍵的形成，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力。

3、教學(xué)重點(diǎn)及確定依據(jù)：

重點(diǎn)：離子鍵和共價(jià)鍵的形成和概念。

難點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的極性，化學(xué)鍵的概念。

確立依據(jù)：離子鍵和共價(jià)鍵都是指相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用，是看不見(jiàn)、摸不著的抽象的東西，完全要靠學(xué)生的想象力來(lái)理解，所以本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn)都為離子鍵和共價(jià)鍵。

二、教材處理

本節(jié)內(nèi)容分為兩課時(shí)進(jìn)行教學(xué)，第一課時(shí)：離子鍵和共價(jià)鍵；第二課時(shí)：極性鍵和非極性鍵、離子化合物和共價(jià)化合物。本節(jié)課進(jìn)行第一課時(shí)教學(xué)。

三、教學(xué)方法

根據(jù)本節(jié)課的內(nèi)容及學(xué)生的實(shí)際水平，我采取啟發(fā)-掌握式教學(xué)方法并充分發(fā)揮多媒體的輔助教學(xué)作用。

作為物質(zhì)組成的重要理論，化學(xué)鍵是一個(gè)純理論、極其抽象的知識(shí)，至今還在不斷的完善之中。對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)，化學(xué)鍵沒(méi)有實(shí)驗(yàn)、沒(méi)有具體感官認(rèn)知，是個(gè)完全陌生的領(lǐng)域。所以如何創(chuàng)設(shè)一種氛圍，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入積極思考的最佳學(xué)習(xí)心理狀態(tài)就很重要了。而啟發(fā)-掌握式教學(xué)就重在教師的啟發(fā)，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，以此調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的認(rèn)知需求，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。

另外，電腦多媒體以聲音、動(dòng)畫(huà)、影像等多種形式強(qiáng)化對(duì)學(xué)生感觀的刺激，這一點(diǎn)是粉筆和黑板所不能比擬的，采取這種形式，可以極大提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，特別是這樣一節(jié)完全是理論知識(shí)的課，更可以利用多媒體將原子、分子等微觀世界放大無(wú)數(shù)倍，通過(guò)動(dòng)畫(huà)、模型等幫助學(xué)生理解知識(shí)，從而完成教學(xué)目標(biāo)。

四、教學(xué)內(nèi)容及教學(xué)過(guò)程：

引入：用兩塊不同磁極的磁鐵相吸后再拉開(kāi)，讓學(xué)生思考相吸原因；同時(shí)播放鈉和氯氣反應(yīng)錄象，思考氯原子和鈉原子如何結(jié)合成氯化鈉，從而引出課題—化學(xué)鍵。

新課教學(xué)：

（投影）：鈉原子遇到氯原子發(fā)生變化的示意圖。

（啟發(fā)思考）：同學(xué)們通過(guò)初中物理的學(xué)習(xí)知道，帶同種電荷的粒子相互排斥，帶異種電荷粒子相吸引。請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)鈉離子與氯離子的結(jié)構(gòu)分析鈉離子和氯離子間經(jīng)典作用力的產(chǎn)生原因。

（結(jié)論）：1、離子間作用力：吸引和排斥；

2、離子鍵定義：人們把帶相反電荷離子之間的相互作用成為離子鍵

（過(guò)渡）：我們知道，原子發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，只是最外層電子（價(jià)電子）數(shù)發(fā)生了變化，所以科學(xué)上為了表示化合物的形成引入了電子式。

請(qǐng)同學(xué)們自己閱讀課本，思考電子式的構(gòu)成要素，如何用電子式來(lái)表示化合物的形成。

（投影）：1、常見(jiàn)元素的電子式

2、氯化鈉形成過(guò)程的電子式

3、已知鉀原子與鈉原子類似，溴原子與氯原子類似，請(qǐng)寫(xiě)出溴化鉀形成過(guò)程的電子式。

目的：培養(yǎng)學(xué)生閱讀能力和獨(dú)立解決問(wèn)題的能力。

（設(shè)問(wèn)）：根據(jù)離子鍵的特點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)們考慮哪些元素結(jié)合時(shí)會(huì)形成離子鍵》

（投影）形成離子鍵的元素特點(diǎn)。

（展示）一瓶氯化鈉溶液，請(qǐng)同學(xué)分析溶液中有哪些微粒？（Na+、Cl-、H2O）

（過(guò)渡）那么氯化氫是如何形成的呢？指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本。

（投影）二、共價(jià)鍵

（動(dòng)畫(huà)演示）：氯化氫形成過(guò)程。

請(qǐng)三位同學(xué)在黑板上用電子式表示氫氣、氯氣和氯化氫分子的形成。請(qǐng)一位同學(xué)描述氯氣分子的形成。 培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力和流暢的表達(dá)思想的能力。

課堂小結(jié)：

鞏固練習(xí)然后布置課后作業(yè)：用幾個(gè)不同層次、有發(fā)散性的練習(xí)，讓不同層次的學(xué)生進(jìn)一步鞏固所學(xué)內(nèi)容，從練習(xí)中了解學(xué)生對(duì)知識(shí)掌握程度。

板書(shū)設(shè)計(jì)：

第三節(jié) 化學(xué)鍵

一、離子鍵

1、氯化鈉的形成過(guò)程

氯化鈉形成過(guò)程分析：

2、離子鍵

①帶相反電荷離子之間的相互作用，叫離子鍵

②相互作用指同種電荷之間的排斥和異種電荷之間的吸引

③形成離子鍵的元素特點(diǎn)

二、共價(jià)鍵

1、氯氣、氯化氫形成過(guò)程分析

氯分子的表示：Cl-Cl

2、共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用

3、形成共價(jià)鍵的元素特點(diǎn)

離子鍵和共價(jià)鍵的比較：

化學(xué)鍵課件 篇7

一、教材分析

1.本節(jié)是人教版高中化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》的第3節(jié)。初中介紹了離子的概念，學(xué)生知道鈉離子與氯離子由于靜電作用結(jié)合成化合物氯化鈉，又知道物質(zhì)是由原子、分子、離子構(gòu)成的，但并沒(méi)有涉及到離子化合物、共價(jià)化合物以及化學(xué)鍵的概念。本節(jié)的目的是使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是對(duì)學(xué)生的微粒觀和轉(zhuǎn)化觀較深層次的學(xué)習(xí)。為今后學(xué)習(xí)有機(jī)化合物、化學(xué)反應(yīng)與能量打下基礎(chǔ)。并通過(guò)這些對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義世界觀的教育。所以這一課時(shí)無(wú)論從知識(shí)性還是思想性來(lái)講，在教學(xué)中都占有重要的地位。

2.從分類的角度上來(lái)看，前面有了物質(zhì)的分類，化學(xué)反應(yīng)的分類，本節(jié)內(nèi)容則是從物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)上進(jìn)行分類，根據(jù)物質(zhì)的成鍵方式，將化學(xué)鍵分為離子鍵和共價(jià)鍵（在選修3中再介紹金屬鍵），共價(jià)鍵再分為極性鍵與非極性鍵。在教學(xué)中要注意與前面知識(shí)的聯(lián)系，一是各種化學(xué)鍵與各類物質(zhì)的關(guān)系，二是化學(xué)鍵變化與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系。

3.課標(biāo)要求

化學(xué)鍵的相關(guān)內(nèi)容較多，教材是按照逐漸深入的方式學(xué)習(xí)，課標(biāo)也按照不同的`層次提出不同的要求，本節(jié)的課標(biāo)要求為：“認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成”；第三章《有機(jī)物》要求“了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征”；選修4《化學(xué)反應(yīng)與能量》中要求“知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因”；選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》中要求“能說(shuō)明離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)；了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱；知道共價(jià)鍵的主要類型，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)；認(rèn)識(shí)共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性，能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型，能說(shuō)明簡(jiǎn)單配合物 的成鍵情況；知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)”。

也就是說(shuō)，在本節(jié)教學(xué)中，對(duì)化學(xué)鍵的要求并不高，教學(xué)中應(yīng)當(dāng)根據(jù)課標(biāo)要求，注意學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)和和學(xué)生的生理、心理發(fā)展順序及認(rèn)知規(guī)律，降低難度，注意梯度。在電子式的教學(xué)中，而其中不必用太多時(shí)間將各種物質(zhì)電子式都要學(xué)生練習(xí)一遍，取幾個(gè)典型的投影出來(lái)讓學(xué)生知道書(shū)寫(xiě)時(shí)的注意事項(xiàng)就行了。并且交待學(xué)生不要花太多時(shí)間去鉆復(fù)雜物質(zhì)的電子式，如二氧化硫、二氧化氮等電子式的書(shū)寫(xiě)。要注意本節(jié)課概念較多，且概念又比較抽象，因此要注意教學(xué)手段的科學(xué)使用，充分發(fā)揮多媒體的輔助教學(xué)功能，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)概念的理解。

二、教學(xué)目標(biāo)

1．知識(shí)與技能

（1）理解離子鍵的概念，要知道常見(jiàn)物質(zhì)形成的離子化合物或共價(jià)化合物，了解形成離子鍵和共價(jià)鍵的簡(jiǎn)單規(guī)律；

（2）知道電子式含義，能用電子式表示簡(jiǎn)單的物質(zhì)及其形成過(guò)程；

（3）了解鍵的極性；

（4）了解共價(jià)鍵的概念，從化學(xué)鍵的變化角度理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

2．過(guò)程與方法

（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)1-2鈉與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，得出感性認(rèn)識(shí)，結(jié)合動(dòng)畫(huà)從微觀模擬氯化鈉的形成，建立離子鍵的概念，了解離子鍵的實(shí)質(zhì)；通過(guò)原子得失電子能力簡(jiǎn)單歸納出形成離子鍵的條件。

（2）通過(guò)電子式的書(shū)寫(xiě)強(qiáng)化對(duì)離子鍵的內(nèi)涵和外延的理解；

（3）通過(guò)P22思考與交流，并結(jié)合動(dòng)畫(huà)模擬演示，建立共價(jià)鍵的概念，了解共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)和共價(jià)鍵的極性。并從原子得失電子能力角度簡(jiǎn)單歸納出共價(jià)鍵的形成條件；

（4）通過(guò)P22表1-3、學(xué)與問(wèn)等，鞏固用電子式表示出共價(jià)鍵及共價(jià)鍵的形成過(guò)程；

（5）通過(guò)P23思考與交流，知道離子化合物與共價(jià)化合物的區(qū)別；并且建立化學(xué)鍵的概念；

（6）通過(guò)模擬演示氯化氫的形成，了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂與新鍵形成的過(guò)程。

3．情感態(tài)度與價(jià)值觀：

（1）培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題；

（2）培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想像力；

（3）培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題方法，從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。

三、教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物、共價(jià)化合物的概念理解；電子式的書(shū)寫(xiě)。

教學(xué)難點(diǎn)：離子鍵概念、共用電子對(duì)、極性鍵和非極性鍵的理解；物質(zhì)變化中被破壞的化學(xué)鍵類型判斷。

四、課時(shí)建議

第1課時(shí)：離子鍵

第2課時(shí)：共價(jià)鍵

五、教學(xué)流程

1.離子鍵

提出問(wèn)題（分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的；物質(zhì)種類多于元素種類原因）→實(shí)驗(yàn)（鈉與氯氣的反應(yīng)）→表征性抽象（通過(guò)鈉與氯氣反應(yīng)的結(jié)果得出結(jié)論）→原理性抽象（動(dòng)畫(huà)模擬氯化鈉形成，得出離子鍵概念）→得出結(jié)論（離子鍵定義）→離子鍵形成條件→離子鍵形成條件→離子鍵的實(shí)質(zhì)→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)→離子化合物概念→實(shí)例→反思與評(píng)價(jià)

2.共價(jià)鍵

復(fù)習(xí)離子鍵及氫氣與氯氣的反應(yīng)→提出新問(wèn)題（氯化氫的形成原因）→原理性抽象→得出結(jié)論（共價(jià)鍵定義）→用電子式表示共價(jià)鍵的方法→共價(jià)鍵的形成條件→構(gòu)成共價(jià)鍵的粒子的特點(diǎn)→共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)→共價(jià)化合物的概念→共價(jià)鍵的種類（極性鍵與非極性鍵）→離子健與共價(jià)鍵的概念辨析→歸納總結(jié)出化學(xué)鍵的定義→化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)→教學(xué)評(píng)價(jià)

化學(xué)鍵課件 篇8

尊敬的各位專家上午好，。我們知道化學(xué)是一門充滿神秘色彩的科學(xué)，它通過(guò)探索人們?nèi)庋劭床坏降奈⒂^粒子的運(yùn)動(dòng)，將人們從宏觀世界帶入到了神秘的微觀世界，并指導(dǎo)人們合理創(chuàng)造新物質(zhì)。

今天我就選取了魯科版必修二第二章第一節(jié)第一課時(shí)內(nèi)容《化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化》進(jìn)行說(shuō)課。下面我簡(jiǎn)要的向各位專家介紹一下我的說(shuō)課內(nèi)容。

本節(jié)課我將從教學(xué)設(shè)計(jì)理念、教材分析、學(xué)生分析、教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)和特色共六個(gè)方面進(jìn)行說(shuō)課。

“知識(shí)的冰山模型”將知識(shí)分為“顯性知識(shí)”和“隱性知識(shí)”，“顯性知識(shí)”就像冰山露出水面部分，是表象的；“隱性知識(shí)”就像冰山藏在水底部分，是潛在的。“顯性知識(shí)”只是冰山一角，而“隱性知識(shí)”則占冰山的絕大部分。它啟示我們，化學(xué)教學(xué)不能只把眼睛盯著顯性知識(shí)，即知識(shí)與技能，而要努力挖掘潛在知識(shí)價(jià)值，實(shí)現(xiàn)顯性知識(shí)與隱性知識(shí)的有機(jī)結(jié)合。這樣才能實(shí)現(xiàn)教學(xué)的真正目的。

所以在此基礎(chǔ)上，針對(duì)本節(jié)課我采用了“知識(shí)——知識(shí)價(jià)值”的教學(xué)理念，重視從學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，通過(guò)具有思考價(jià)值的問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生在獲得有關(guān)知識(shí)技能的基礎(chǔ)上，力求將具體的建構(gòu)性知識(shí)上升為認(rèn)識(shí)知識(shí)的多重功能與價(jià)值

進(jìn)而實(shí)現(xiàn)認(rèn)識(shí)價(jià)值、情意價(jià)值、探究?jī)r(jià)值三重價(jià)值有機(jī)結(jié)合，全面提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。

本節(jié)課通過(guò)挖掘知識(shí)潛在價(jià)值，將以往單純的建構(gòu)性理論知識(shí)，上升為對(duì)科學(xué)本質(zhì)的理解。培養(yǎng)了學(xué)生對(duì)化學(xué)微觀世界的認(rèn)識(shí)。體現(xiàn)了本節(jié)課的認(rèn)識(shí)價(jià)值。

探究?jī)r(jià)值則體現(xiàn)在通過(guò)理論探究，培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、用變化與聯(lián)系的觀點(diǎn)分析化學(xué)現(xiàn)象和解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的能力，從而逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

通過(guò)對(duì)科學(xué)足跡的探索及其在社會(huì)生活實(shí)際中所產(chǎn)生的巨大貢獻(xiàn)的學(xué)習(xí)，體會(huì)化學(xué)家進(jìn)行科學(xué)探究的艱辛，進(jìn)而激發(fā)學(xué)生用化學(xué)知識(shí)來(lái)創(chuàng)造新物質(zhì)的興趣與熱情。由此體現(xiàn)情意價(jià)值

要想實(shí)現(xiàn)三重價(jià)值的有機(jī)融合，合理分析教材是必不可少的。下面我就從地位作用和知識(shí)脈絡(luò)兩個(gè)方面來(lái)分析本節(jié)課的教材。

首先從地位作用上來(lái)看，在初中學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了分子和原子的概念，并從原子和分子的角度認(rèn)識(shí)了化學(xué)變化其實(shí)是原子的重新組合，而到了高一，通過(guò)上一節(jié)元素周期表與元素周期律的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)原子的結(jié)構(gòu)有了一定的了解，能夠從核外電子角度預(yù)測(cè)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，而本節(jié)課化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，則是從構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的作用力的角度上對(duì)之前的知識(shí)更深入的學(xué)習(xí)，并為下一節(jié)能量的變化打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。承上啟下，作用不可小覷。

本節(jié)課的知識(shí)脈絡(luò)為：由最常見(jiàn)的宏觀現(xiàn)象入手，引出化學(xué)鍵，進(jìn)而引申概括出化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，通過(guò)對(duì)化學(xué)鍵的解釋得到作用力的兩種結(jié)合方式——兩種類型化學(xué)鍵，進(jìn)而形成兩種類型化合物，知識(shí)內(nèi)容安排合理，層層遞進(jìn)。

心理學(xué)研究表明，影響學(xué)生學(xué)習(xí)最重要的因素是學(xué)生已經(jīng)知道了什么。而在本節(jié)課學(xué)習(xí)之前，學(xué)生已經(jīng)知道了初中的物質(zhì)變化與原子結(jié)構(gòu)，但是并不知道這些物質(zhì)的微粒是怎樣結(jié)合的？化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)到底是什么？這些都是他們所不知道的也是他們想知道的。由于本節(jié)課抽象難懂枯燥無(wú)味，需要較強(qiáng)的微觀世界認(rèn)知能力和想象力，而對(duì)于高一的學(xué)生來(lái)說(shuō)，這部分的能力又比較薄弱，所以針對(duì)這一點(diǎn)我設(shè)計(jì)了一系列具有認(rèn)識(shí)價(jià)值的問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)思考問(wèn)題和觀看動(dòng)畫(huà)，在學(xué)習(xí)知識(shí)的同時(shí)，發(fā)現(xiàn)科學(xué)的本質(zhì)。

本節(jié)課我力求通過(guò)化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到構(gòu)成物質(zhì)的微粒間存在相互作用是物質(zhì)穩(wěn)定存在的原因，而化學(xué)變化實(shí)質(zhì)上就是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間結(jié)合方式的改變，這也說(shuō)明了微粒間作用力有性質(zhì)之分，而相互作用方式的不同則可形成不同類型的化合物。由此達(dá)到挖掘知識(shí)的潛在價(jià)值的目的。

所以，針對(duì)以上內(nèi)容，我制定出了本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：

1、認(rèn)識(shí)物質(zhì)內(nèi)部微粒間存在相互作用

2、知道物質(zhì)之間的相互作用有性質(zhì)之別，即強(qiáng)弱之分

3、理解物質(zhì)在相互轉(zhuǎn)化時(shí)實(shí)際上是一種作用代替了另一種作用

過(guò)程與方法

1、通過(guò)兩組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)分析物質(zhì)本質(zhì)的方法

2、閱讀資料，了解化學(xué)鍵在科學(xué)發(fā)展中的重要作用，培養(yǎng)科學(xué)探索精神。

2、觀看微觀動(dòng)畫(huà)，培養(yǎng)對(duì)比分析問(wèn)題的能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀

1、通過(guò)思考具有價(jià)值的問(wèn)題以及觀看微觀動(dòng)畫(huà)，培養(yǎng)邏輯分析推理能力和微觀世界想象力。

2、通過(guò)認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵理論在科學(xué)發(fā)展中的作用，體會(huì)化學(xué)家進(jìn)行科學(xué)探究的艱辛，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)，并用化學(xué)鍵的原理知識(shí)來(lái)創(chuàng)造新物質(zhì)、改造世界的興趣與熱情

為了更好的實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)，我設(shè)置了如下的教學(xué)活動(dòng)

首先由我國(guó)科學(xué)家拍攝的首張化學(xué)鍵圖像，直面分子內(nèi)部的資料，引出課題，并創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境：為什么看清化學(xué)鍵是分子手術(shù)的前提？化學(xué)鍵又是何神奇之物？這樣以科學(xué)史實(shí)引出課題，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲。從而達(dá)到對(duì)知識(shí)的定位。

在學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣非常濃厚的時(shí)候，我將操作兩組對(duì)比試驗(yàn)：加熱一百度的水、以及初中學(xué)習(xí)的電解水。通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)再次創(chuàng)設(shè)問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生思考：兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體為何不同，電解水時(shí)為什么要通電？以及化學(xué)鍵中的“鍵”字在字典中的解釋？?jī)蓚€(gè)實(shí)驗(yàn)條件不同：一個(gè)加熱一個(gè)通電，使學(xué)生很容易認(rèn)識(shí)微粒間存在相互作用，且非常強(qiáng)烈。而化學(xué)鍵的“鍵”字在字典中的解釋就是關(guān)鍵，這也有助于學(xué)生更好的認(rèn)識(shí)這種作用力的強(qiáng)弱。

緊接著我會(huì)繼續(xù)引導(dǎo)學(xué)生思考電解水過(guò)程中，微粒間的作用方式的改變，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到“化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)其實(shí)就是一種作用力取代了另一種作用力，實(shí)現(xiàn)了作用方式的轉(zhuǎn)化”的科學(xué)事實(shí)。

在此基礎(chǔ)上，我會(huì)引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行資料閱讀，讓學(xué)生了解“21世紀(jì)的四大化學(xué)難題”，而其中之一便是“合成化學(xué)難題”，而解決這一難題其中的一個(gè)研究課題就是“化學(xué)鍵”。而最近從原子水平檢測(cè)硅材料的技術(shù)出爐，也完全得益于化學(xué)鍵知識(shí)的應(yīng)用。通過(guò)閱讀兩個(gè)資料，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到本節(jié)課的重要性，并體會(huì)化學(xué)鍵在科學(xué)發(fā)展中的應(yīng)用價(jià)值和重要地位，激勵(lì)學(xué)生在不久的將來(lái)也能為科學(xué)的發(fā)展做出自己的貢獻(xiàn)，并培養(yǎng)他們的科學(xué)探索精神。

之后我將播放最常見(jiàn)的物質(zhì)——氯化鈉的形成過(guò)程微觀動(dòng)畫(huà)，結(jié)合動(dòng)畫(huà)引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，從原子趨于形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)方面結(jié)合化學(xué)鍵思考氯化鈉的形成過(guò)程，從而認(rèn)識(shí)微粒間的一種相互作用方式——離子鍵。

播放氯化氫的微觀動(dòng)畫(huà)，在氯化鈉的形成過(guò)程基礎(chǔ)上，對(duì)比思考氯化氫的形成過(guò)程，認(rèn)識(shí)另一種不同的微粒間相互作用——共價(jià)鍵，通過(guò)對(duì)比，使學(xué)生形成“物質(zhì)微粒間的作用有性質(zhì)之別，即強(qiáng)弱之分”的觀念。

此時(shí)學(xué)生對(duì)知識(shí)已經(jīng)有了一定的了解，趁熱打鐵，通過(guò)一組簡(jiǎn)單的練習(xí)，讓學(xué)生結(jié)合已學(xué)知識(shí)小組討論指出哪些只含有共價(jià)鍵，哪些只含離子鍵，而哪些物質(zhì)既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵。并繼續(xù)引導(dǎo)學(xué)生思考這些不同的作用力形成的化合物是否相同？從而認(rèn)識(shí)兩種類型化合物，并通過(guò)對(duì)比分析領(lǐng)會(huì)難點(diǎn)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到不同性質(zhì)的作用力形成不同的化合物，并具備從本質(zhì)上區(qū)分兩類化合物的能力！

在本節(jié)課的最后進(jìn)行總結(jié)，并激勵(lì)學(xué)生努力學(xué)習(xí)化學(xué)，激勵(lì)他們用化學(xué)知識(shí)為人類發(fā)展做貢獻(xiàn)，相信在不久的將來(lái)，科學(xué)之路上也會(huì)有學(xué)生們留下的足跡。由此本節(jié)課也就結(jié)束。

本節(jié)課的特色所在是：拋開(kāi)了傳統(tǒng)的只講“知識(shí)是什么，怎么用”的模式，深入挖掘教材內(nèi)容，找出冰山模型中的潛在知識(shí)，使理念上升為知識(shí)的價(jià)值。并且為此精心設(shè)計(jì)教學(xué)活動(dòng)，并結(jié)合活動(dòng)設(shè)計(jì)具有思考價(jià)值的問(wèn)題，使學(xué)生在思考問(wèn)題的同時(shí)，自然而然的認(rèn)識(shí)到知識(shí)的價(jià)值所在，而不僅僅是停留在知識(shí)表層。培養(yǎng)了學(xué)生學(xué)會(huì)思考問(wèn)題，以及分析推理和歸納總結(jié)的能力，并引領(lǐng)學(xué)生向科學(xué)發(fā)展的領(lǐng)域觀望，并激勵(lì)學(xué)生用化學(xué)的思想改變生活，創(chuàng)造奇跡！

我的說(shuō)課到此結(jié)束，謝謝大家！

化學(xué)鍵課件 篇9

[考綱要求] 1.了解化學(xué)鍵的定義。2.了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。

(1)概念：________________________，叫做化學(xué)鍵。

根據(jù)成鍵原子間的電子得失或轉(zhuǎn)移可將化學(xué)鍵分為_(kāi)_____________和__________。

舊化學(xué)鍵的________和新化學(xué)鍵的________是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，是反應(yīng)中能量變化的根本。

[問(wèn)題思考1] (1)所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵嗎？

(2)有化學(xué)鍵的斷裂或生成就一定是化學(xué)反應(yīng)嗎？

(1)定義：

________________________________________________________________________。

活潑金屬與活潑非金屬之間化合時(shí)，易形成離子鍵，如ⅠA族、ⅡA族中的金屬與ⅥA族、ⅦA族中的非金屬化合時(shí)易形成離子鍵。

(3)離子化合物：____________________的化合物。

[問(wèn)題思考2] (1)形成離子鍵的靜電作用指的是陰、陽(yáng)離子間的靜電吸引嗎？

(2)形成離子鍵的元素一定是金屬元素和非金屬元素嗎？?jī)H由非金屬元素組成的物質(zhì)中一定不含離子鍵嗎？

①定義：原子間通過(guò)____________所形成的相互作用(或化學(xué)鍵)。

a．一般________的原子間可形成共價(jià)鍵。

b．某些金屬與非金屬(特別是不活潑金屬與不活潑非金屬)原子之間也能形成共價(jià)鍵。 ③共價(jià)化合物：_______________________________________________________的化合物。

①非極性共價(jià)鍵：________元素的原子間形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)____偏向任何一個(gè)原子，各原子都________，簡(jiǎn)稱________。

②極性共價(jià)鍵：________元素的原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，電子對(duì)偏向__________的一方，兩種原子，一方略顯______________________，一方略顯__________，簡(jiǎn)稱________。

[問(wèn)題思考3]共價(jià)鍵僅存在于共價(jià)化合物中嗎？

(1)定義：______________________的作用力，又稱__________。

①分子間作用力比化學(xué)鍵____得多，它主要影響物質(zhì)的________、________等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵

主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

②分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)__________和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬________分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，微粒之間__________分子間作用力。

一般說(shuō)來(lái)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力________，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也______。例如，熔、沸點(diǎn)：I2____Br2____Cl2____F2。

(1)定義：分子間存在的一種比分子間作用力________的相互作用。

除H外，形成氫鍵的原子通常是____、____、____。

氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子，H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)________。

[問(wèn)題思考4]水分子內(nèi)H與O之間能形成氫鍵嗎？

水的沸點(diǎn)高是氫鍵所致嗎？水的熱穩(wěn)定性也是氫鍵所致嗎？

在元素符號(hào)周圍用________或__________來(lái)表示元素原子最外層電子的式子，叫做電子式。如：硫原子的電子式______________，氨分子的電子式____________，氫氧根離子的電子式_____________，氯化銨的電子式______________。寫(xiě)離子的電子式，要正確地標(biāo)出離子所帶的電荷，對(duì)于陰離子和復(fù)雜的陽(yáng)離子還要加“[ ]”。

[問(wèn)題思考]所有物質(zhì)都能用電子式表示其組成嗎？

(1)含義：用一根短線“—”表示____________，忽略其他電子的式子。

(2)特點(diǎn)：僅表示成鍵情況，不代表空間構(gòu)型，如H2O的結(jié)構(gòu)式可表示為H—O—H或都行。

①________________元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。

②__________________元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。

(2)只含有離子鍵的物質(zhì)：__________元素與__________元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。

(3)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。

凡含有________鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有________鍵的化合物，是共價(jià)化合物。

大多數(shù)________氧化物、強(qiáng)堿和____都屬于離子化合物；________氫化物、________氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。

熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物是共價(jià)化合物。熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是，如NaCl，不導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如HCl。

金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)，硬度 、熔點(diǎn)，就是因?yàn)槠渲械墓矁r(jià)鍵很強(qiáng)，破壞時(shí)需消耗很多的。

NaCl等部分離子化合物，也有很強(qiáng)的離子鍵，故熔點(diǎn)也較高。

N2分子中有很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定，H2S、HI等分子中的共價(jià)鍵較弱，故它們受熱時(shí)易分解。

[典例1]化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬(wàn)事萬(wàn)物。關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中正確的是( )

D．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用

△下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)A．NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

判斷分子中各原子是否達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要方法有兩種：

凡符合最外層電子數(shù)＋|化合價(jià)|＝8的皆為8電子結(jié)構(gòu)。

判斷某化合物中的某元素最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進(jìn)行判斷，如：①H2O，O原子最外層有6個(gè)電子，H2O中每個(gè)O原子又與兩個(gè)H原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，所以H2O中的O原子最外層有6＋2＝8個(gè)電子；但H2O中的H原子最外層有2個(gè)電子；②N2，N原子最外層有5個(gè)電子，N與N之間形成三個(gè)共價(jià)鍵，所以N2中的N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

[典例2]含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是(

A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH3 ) ) [變式演練2]下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是(

－1．(·海南11)短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2

＋與Z核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是( )

2．(·全國(guó)大綱，6)下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是( )。

(1) (2010·課標(biāo)全國(guó)卷－7A)Na2O2的電子式為 ( )

(2) (·天津理綜－10B)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)( )

(3) (·上海－6B)Na2O2為含有非極性鍵的共價(jià)化合物( )

A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—OB．—OH與都表示羥基 －

A．IBr的電子式為·B．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H ·

3．下列各圖中的大黑點(diǎn)代表原子序數(shù)從1～18號(hào)元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除最外層電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表共價(jià)鍵。下列各圖表示的結(jié)構(gòu)與化

4.如果取一塊冰放在容器里，不斷地升高溫度，可以實(shí)現(xiàn)：“冰→水→水蒸氣→氫氣和氧氣”的變化，在各步變化時(shí)破壞的粒子間的相互作用依次是( )

5．由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學(xué)院研究所研制的小分子團(tuán)水，解決了醫(yī)務(wù)人員工作時(shí)的如廁難題。新型小分子團(tuán)水，具有飲用量少、滲透力強(qiáng)、生物利用率高、在人體內(nèi)儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng)、排放量少的特點(diǎn)。一次飲用125 mL小分子團(tuán)水，可維持人體6小時(shí)正常需水量。下列關(guān)于小分子團(tuán)水的說(shuō)法正確的是

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高

D．陽(yáng)離子半徑比相應(yīng)的原子半徑小，而陰離子半徑比相應(yīng)的原子半徑大

11．在下列變化過(guò)程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是( )

12．(2010·哈爾濱調(diào)研)固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( )

A．1 mol NH5中含有5NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

13．有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為 .A. ，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；0.1 mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。

(1)寫(xiě)出A、B、C、D四種元素的名稱：

A________，B________，C________，D________。

(2)D元素在周期表中屬第________周期________族。

(3)用電子式表示A的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程：

________________________________________________________________________。

(4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物的結(jié)構(gòu)式是____________________________ ________________________________________________________________________。

(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物？如何證明？

化學(xué)鍵課件 篇10

對(duì)教材的分析及教學(xué)目標(biāo)的確立

1．教學(xué)資料：高中化學(xué)第一冊(cè)（必修）第五章第四節(jié)《化學(xué)鍵》第一課時(shí)包括：①化學(xué)鍵，②離子鍵，③共價(jià)鍵，④極性鍵和非極性鍵。

2．教材所處的地位：本節(jié)資料是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后學(xué)習(xí)化學(xué)鍵知識(shí)。本節(jié)資料是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對(duì)分子結(jié)構(gòu)知識(shí)——化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)這些知識(shí)有利于對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)較為系統(tǒng)完整的認(rèn)識(shí)。同時(shí)對(duì)下節(jié)教學(xué)——電子式的學(xué)習(xí)供給基礎(chǔ)，下節(jié)課重點(diǎn)解決的問(wèn)題就是用電子式表示離子鍵和共價(jià)鍵的構(gòu)成過(guò)程，學(xué)生首先要明白化學(xué)鍵的概念。學(xué)習(xí)化學(xué)鍵知識(shí)對(duì)于今后學(xué)習(xí)氮族元素、鎂鋁等章具有重要的指導(dǎo)意義。

3．教材分析：第一部分是關(guān)于離子鍵的資料——復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過(guò)程。為了調(diào)動(dòng)學(xué)生的進(jìn)取性，以課堂討論的形式對(duì)這段知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)，同時(shí)予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念；第二部分是關(guān)于共價(jià)鍵的資料——跟離子化合物一樣，復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的氯氣和氫氣起反應(yīng)構(gòu)成共價(jià)化合物氯化氫的過(guò)程基礎(chǔ)上提出共價(jià)鍵的概念；第三部分介紹非極性鍵和極性鍵，它是對(duì)共價(jià)鍵知識(shí)的加深，學(xué)生學(xué)習(xí)了共價(jià)鍵之后，必然要研究成鍵原子之間對(duì)共用電子對(duì)吸引本事的大小以及共用電子對(duì)在成鍵原子間的位置，教材回答了學(xué)生的疑問(wèn)，引出了非極性鍵和極性鍵的概念。

4．教學(xué)目標(biāo)的確定：

1）知識(shí)目標(biāo)：理解離子鍵和共價(jià)鍵的概念；了解離子鍵和共價(jià)鍵的構(gòu)成條件；了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

2）本事目標(biāo)：對(duì)立統(tǒng)一論思想：陰、陽(yáng)離子構(gòu)成了離子化合物中的矛盾的兩個(gè)方面。

3）情感目標(biāo)：經(jīng)過(guò)觀察鈉跟氯氣起反應(yīng)、氯氣和氫氣的演示實(shí)驗(yàn)，從宏觀上體驗(yàn)化學(xué)鍵的斷裂和構(gòu)成所引起的化學(xué)變化，激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心；經(jīng)過(guò)課件演示離子鍵和共價(jià)鍵的構(gòu)成過(guò)程，是學(xué)生深入理解化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)——舊鍵的斷裂和新鍵的構(gòu)成，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：離子鍵和共價(jià)鍵的概念。

難點(diǎn)：化學(xué)鍵的概念，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

確立依據(jù)：化學(xué)鍵存在于微觀結(jié)構(gòu)中，我們無(wú)法進(jìn)行觀察，只能經(jīng)過(guò)CAI演示，使學(xué)生去了解構(gòu)成過(guò)程。這部分資料屬于化學(xué)基本概念，這在高考試題中也屬于重點(diǎn)，所以很有必要去突破這部分資料。

三、教材處理

資料調(diào)整：這節(jié)課先講解化學(xué)鍵相關(guān)的知識(shí)，把用電子式表示離子鍵和共價(jià)鍵的資料放到下一課時(shí)去學(xué)習(xí)。

四、教學(xué)方法

3W教學(xué)法（What：是什么，Why：為什么，How：怎樣做）。

五、教學(xué)資料及教學(xué)過(guò)程：

（一）、引入：請(qǐng)學(xué)生回憶鈉和氯氣反應(yīng)、氫氣和氯氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。之后播放上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的錄象，讓學(xué)生加深實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。過(guò)渡，讓學(xué)生思考這兩個(gè)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是什么？引出這節(jié)課的教學(xué)資料。

（二）、新課教學(xué)：

（1）、離子鍵：演示NaCl的構(gòu)成過(guò)程引出概念，分析成鍵原因、特點(diǎn)，粒子間的相互作用。再來(lái)分析哪些原子之間會(huì)明顯以離子鍵結(jié)合？在周期表中處于什么位置？

（2）、共價(jià)鍵：經(jīng)過(guò)演示HCl的構(gòu)成過(guò)程引出概念，分析其成鍵原因、特點(diǎn)，粒子間的相互作用。同樣來(lái)分析哪些原子之間會(huì)明顯以共價(jià)鍵結(jié)合？根據(jù)原子吸引電子本事不一樣共價(jià)鍵分為非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵。

（3）、離子鍵和共價(jià)鍵的比較：從概念、成鍵粒子、粒子間作用、構(gòu)成條件等方面去比較二者。

（4）化學(xué)鍵：由演示甲烷各原子間的相互作用，引出化學(xué)鍵的概念。強(qiáng)調(diào)：存在與分子內(nèi)或晶體內(nèi)，分子間不存在；必須是相鄰的原子或陰、陽(yáng)離子間。

（5）、化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：經(jīng)過(guò)對(duì)NaCl、HCl構(gòu)成的討論，得出化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，及反應(yīng)條件和反應(yīng)熱的原因。

六、課堂小結(jié)：離子鍵、共價(jià)鍵、化學(xué)鍵的概念，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

七、布置作業(yè):課后習(xí)題一，鞏固本節(jié)所學(xué)資料.

化學(xué)鍵課件 篇11

2.掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

能力目標(biāo)：

1.通過(guò)對(duì)離子鍵形成過(guò)程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力;

2.通過(guò)電子式的書(shū)寫(xiě)，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過(guò)分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。

情感目標(biāo)：

1.培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題。

2.通過(guò)對(duì)共價(jià)鍵形成過(guò)程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。

3.培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法。從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。

1.鈉和氯氣燃燒生成氯化鈉，從微觀角度分析反應(yīng)經(jīng)歷了怎樣的變化過(guò)程?

2.鈉離子和氯離子之間僅僅存在相互吸引力嗎?你認(rèn)為還有哪些作用力?從中你能理解離子鍵的含義嗎?

3.哪些元素的微粒之間可以形成離子鍵?哪些物質(zhì)中存在離子鍵?

通過(guò)分析氯化鈉的形成過(guò)程使學(xué)生認(rèn)識(shí)離子鍵。

1.概念：使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。

教師分析：除了靜電相互吸引的作用外，還有電子與電子，原子核與原子核之間的相互排斥作用，當(dāng)兩種離子接近到一定距離時(shí)，吸引與排斥作用達(dá)到平衡，于是陰、陽(yáng)離子之間就形成了穩(wěn)定的化合物。

教師小結(jié)：易形成陽(yáng)離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時(shí)可形成離子鍵。

兩點(diǎn)說(shuō)明：

1.活潑金屬元素：Na、K、Ca、Mg與活潑非金屬元素O、S、F、Cl之間易形成離子鍵。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。

2、 等原子團(tuán)也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強(qiáng)堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。

形成條件：易形成陽(yáng)離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時(shí)可形成離子鍵。

(2) 等原子團(tuán)也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強(qiáng)堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。

1.用電子式表示原子、陽(yáng)離子、陰離子。

2.以氯化鈉、氯化鎂和氧化鉀為例，講解物質(zhì)的電子式和物質(zhì)的的形成過(guò)程的電子式，兩者的區(qū)別及書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題。

講解：通過(guò)離子鍵形成的化合物均為離子化合物，如強(qiáng)堿、大多數(shù)的鹽以及典型的金屬氧化物等。離子鍵強(qiáng)弱與離子化合物的性質(zhì)

離子半徑越小，帶電荷越多，陰、陽(yáng)離子間的.作用——離子鍵就越強(qiáng)。

小結(jié)本節(jié)課重點(diǎn)內(nèi)容：

形成條件：易形成陽(yáng)離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時(shí)可形成離子鍵。

4.通過(guò)離子鍵形成的化合物均為離子化合物，如強(qiáng)堿、大多數(shù)的鹽以及典型的金屬氧化物等。

離子半徑越小，帶電荷越多，陰、陽(yáng)離子間的作用——離子鍵就越強(qiáng)。

化學(xué)鍵課件 篇12

化學(xué)反應(yīng)和能量變化作為主要線索貫穿在整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)中，這是教材體系的總體安排，新教材除了以物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)統(tǒng)帥整個(gè)化學(xué)教材外，還以化學(xué)變化中的能量變化來(lái)組織教材。其原因是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的能量變化對(duì)人類十分重要。能源又是人類生存和發(fā)展的重要物質(zhì)條件。人們目前使用的能源大多是化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的，又通過(guò)化學(xué)反應(yīng)來(lái)利用能量，因此研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化具有十分重要的意義。它不僅可以使學(xué)生獲得充分利用能源的方法，更可促使學(xué)生找到新能源以及確保社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展。

本節(jié)教材包含了兩個(gè)方面的內(nèi)容：一為化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，即放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)；二為燃料的充分燃燒的條件。教材內(nèi)容重視理論聯(lián)系實(shí)際，注意反映了化學(xué)的發(fā)展與現(xiàn)代社會(huì)有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。如把一些問(wèn)題放在社會(huì)的大背景下啟發(fā)學(xué)生思考，使學(xué)生了解化學(xué)與社會(huì)、生活、生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)等密切聯(lián)系，增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)和經(jīng)濟(jì)效益觀念，以有利于學(xué)生理解所學(xué)的知識(shí)和學(xué)以致用。如放熱反應(yīng)中的熱量的利用，煤的燃燒，如何提高燃料的燃燒效率，減少污染，開(kāi)發(fā)新能源等。

知識(shí)與技能目標(biāo)：使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念，了解燃料充分燃燒的條件。

過(guò)程與方法目標(biāo)：通過(guò)對(duì)學(xué)習(xí)資料的查找，培養(yǎng)學(xué)生獲取信息，理解信息并得出結(jié)論的自學(xué)能力。又通過(guò)對(duì)問(wèn)題的討論，培養(yǎng)學(xué)生善于思考，勇于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力和培養(yǎng)學(xué)生語(yǔ)言表達(dá)能力。

情感、態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)：對(duì)學(xué)生進(jìn)行節(jié)約能源，保護(hù)環(huán)境的教育，培養(yǎng)學(xué)生愛(ài)國(guó)主義精神和辨證唯物主義思想，通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的創(chuàng)新激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神。同時(shí)，通過(guò)設(shè)置家庭小實(shí)驗(yàn)和研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行素質(zhì)教育，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力和實(shí)踐能力。

化學(xué)鍵課件 篇13

1．? 下列燃料中，不屬于化石燃料的是(??? )。

A．煤??????? B．石油????? C．天然氣??????? D．水煤氣

2．? 1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的

是(??? )。

A．2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)；? △H =-142.9 kJ

B．H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(l)； △H =-285.8 kJ

C．2H2 + O2 =2H2O；???? ???△H =-571.6 kJ

D．H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)；△H =-285.8kJ

2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)；△H =-571.6kJ

C3H8(g) +5O2(g) =3CO2(g) + 4H2O(l)；△H =-2220.0kJ

實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混和氣體共5mol完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是(??? )。

A．1:3???????????? B．3:1?????????? C．1:4?????????? D．1:1

4．下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是(??? )。

能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源；需依靠其它能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。氫氣是一種高效而沒(méi)有污染的二級(jí)能源，它可以由自然界中大量存在的水來(lái)制?。?/p>

2H2O(l) =2H2(g) + O2(g)；△H =+571.6kJ

5．下列敘述正確的是(??? )。

6．已知：CH4(g) + 2O2(g) =2H2O(l) + CO2(g)；△H =-890.3kJ，1克氫氣和1克甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比約是(??? )。

A．1:3.4???????? B．1:1.7???????????????????? C．2.3:1?????????????? D．4.6:1

7．關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方向不正確的是(??? )。

A．構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級(jí)能源

1．閱讀材料，回答問(wèn)題：

（1）某無(wú)色液體A，通電時(shí)生成無(wú)色氣體B和C，B能使帶火星的木條著火，C能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰且只生成A。則B、C的化學(xué)式分別為???????? 。

（2）若已知每摩氣體C燃燒后生成A液體時(shí)放出285.8kJ的`熱量，試寫(xiě)出其燃燒的熱化學(xué)方程式：??????????????????????????????????????????????????????? 。

（3）能源可分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。自然界以現(xiàn)存形式提供的能源稱為一級(jí)能源；需要依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。有人認(rèn)為，氣體C是一種優(yōu)質(zhì)能源，你認(rèn)為氣體C作為能源的最突出的優(yōu)點(diǎn)是

。

（4）也有人認(rèn)為氣體C作為能源是不現(xiàn)實(shí)的，你的意見(jiàn)呢？你如果認(rèn)為現(xiàn)實(shí)，答出現(xiàn)實(shí)的理由。如果認(rèn)為不現(xiàn)實(shí)，則答出不現(xiàn)實(shí)的理由。（不少于20字）

2． 50 mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題。

（1）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是什么？

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱的數(shù)值有何影響?

（3）改用60 mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量是否相等?所求中和熱數(shù)值是否相等？簡(jiǎn)述理由。

（4）用相同濃度和體積的氨水代替氫氧化鈉溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，為什么測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低？

火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知該化合物由C．H、N三種元素組成，????????? WC＝40％，WH=13.33％，其分子量為60。通過(guò)結(jié)構(gòu)分析可知，該物質(zhì)分子中有一個(gè)氮原子以 存在，且不與H原子直接相連。燃料的氧化劑是N2O4，燃燒產(chǎn)物只有CO2、H2O、N2，5.00g“偏二甲胼”完全燃燒時(shí)可放出212.5kJ熱量。

（1）試推算“偏二甲肼”的分子式，并寫(xiě)出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

（2）寫(xiě)出燃料燃燒的熱化學(xué)方程式。

1．? 不是氧化還原反應(yīng)。因所有元素的化合價(jià)均沒(méi)改變，因而沒(méi)有電子得失。

3．? Fe + CuSO4==FeSO4+ Cu????????? Fe + Cu2+==Fe2++ Cu

，還原劑是Fe，氧化劑是CuSO4 ， 被還原為 ， 被氧化為 。

（2）3 BrF3 + 5H2O =HBrO3 + 9HF + Br2 + O2

(1)??????????????? BrF3；BrF3 ，H2O 。

化學(xué)鍵課件 篇14

一、教材分析：

1、教材地位和作用

1.教學(xué)資料：高中化學(xué)第二冊(cè)（必修）第一章第三節(jié)《化學(xué)鍵》包括：①化學(xué)鍵，②離子鍵，③共價(jià)鍵，④極性鍵和非極性鍵。

2.教材所處的地位：本節(jié)資料是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后學(xué)習(xí)化學(xué)鍵知識(shí)。本節(jié)資料是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對(duì)分子結(jié)構(gòu)知識(shí)——化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)這些知識(shí)有利于對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)較為系統(tǒng)完整的認(rèn)識(shí)。同時(shí)對(duì)下節(jié)教學(xué)——電子式的學(xué)習(xí)供給基礎(chǔ)，下節(jié)課重點(diǎn)解決的問(wèn)題就是用電子式表示離子鍵和共價(jià)鍵的構(gòu)成過(guò)程，學(xué)生首先要明白化學(xué)鍵的概念。學(xué)習(xí)化學(xué)鍵知識(shí)對(duì)于今后學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)及本事具有重要的指導(dǎo)意義。

3.教材分析：第一部分是關(guān)于離子鍵的資料——復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過(guò)程。為了調(diào)動(dòng)學(xué)生的進(jìn)取性，以課堂討論的形式對(duì)這段知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)，同時(shí)予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念；第二部分是關(guān)于共價(jià)鍵的資料——跟離子化合物一樣，復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的氯氣和氫氣起反應(yīng)構(gòu)成共價(jià)化合物氯化氫的過(guò)程基礎(chǔ)上提出共價(jià)鍵的概念；第三部分介紹非極性鍵和極性鍵，它是對(duì)共價(jià)鍵知識(shí)的加深，學(xué)生學(xué)習(xí)了共價(jià)鍵之后，必然要研究成鍵原子之間對(duì)共用電子對(duì)吸引本事的大小以及共用電子對(duì)在成鍵原子間的位置，教材回答了學(xué)生的疑問(wèn)，引出了非極性鍵和極性鍵的概念。

2、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：

（1）經(jīng)過(guò)對(duì)典型化合物構(gòu)成的分析，了解離子鍵和共價(jià)鍵的含義，進(jìn)而認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義

（2）理解離子化合物和共價(jià)化合物的概念

（3）明白化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)鍵的重組

（4）學(xué)會(huì)用電子式表示簡(jiǎn)單化合物的構(gòu)成過(guò)程

過(guò)程與方法：

（1）經(jīng)過(guò)對(duì)氯化鈉生成過(guò)程的實(shí)驗(yàn)觀察和微觀想象，產(chǎn)生探究欲望

（2）了解模型方法在解決化學(xué)問(wèn)題上的重要意義

情感態(tài)度價(jià)值觀

經(jīng)過(guò)觀察鈉跟氯氣起反應(yīng)、氯氣和氫氣的演示實(shí)驗(yàn)，從宏觀上體驗(yàn)化學(xué)鍵的斷裂和構(gòu)成所引起的化學(xué)變化，激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心；經(jīng)過(guò)課件演示離子鍵和共價(jià)鍵的構(gòu)成過(guò)程，是學(xué)生深入理解化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)——舊鍵的斷裂和新鍵的構(gòu)成，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力。

3、教學(xué)重點(diǎn)及確定依據(jù)：

重點(diǎn)：離子鍵和共價(jià)鍵的構(gòu)成和概念。

難點(diǎn)：共價(jià)鍵的構(gòu)成及共價(jià)鍵的極性，化學(xué)鍵的.概念。

確立依據(jù)：離子鍵和共價(jià)鍵都是指相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用，是看不見(jiàn)、摸不著的抽象的東西，完全要靠學(xué)生的想象力來(lái)理解，所以本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn)都為離子鍵和共價(jià)鍵。

二、教材處理

本節(jié)資料分為兩課時(shí)進(jìn)行教學(xué)，第一課時(shí)：離子鍵和共價(jià)鍵；第二課時(shí)：極性鍵和非極性鍵、離子化合物和共價(jià)化合物。本節(jié)課進(jìn)行第一課時(shí)教學(xué)。

三、教學(xué)方法

根據(jù)本節(jié)課的資料及學(xué)生的實(shí)際水平，我采取啟發(fā)-掌握式教學(xué)方法并充分發(fā)揮多媒體的輔助教學(xué)作用。

作為物質(zhì)組成的重要理論，化學(xué)鍵是一個(gè)純理論、極其抽象的知識(shí)，至今還在不斷的完善之中。對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)，化學(xué)鍵沒(méi)有實(shí)驗(yàn)、沒(méi)有具體感官認(rèn)知，是個(gè)完全陌生的領(lǐng)域。所以如何創(chuàng)設(shè)一種氛圍，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入進(jìn)取思考的最佳學(xué)習(xí)心理狀態(tài)就很重要了。而啟發(fā)-掌握式教學(xué)就重在教師的啟發(fā)，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，以此調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的認(rèn)知需求，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。

另外，電腦多媒體以聲音、動(dòng)畫(huà)、影像等多種形式強(qiáng)化對(duì)學(xué)生感觀的刺激，這一點(diǎn)是粉筆和黑板所不能比擬的，采取這種形式，能夠極大提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，異常是這樣一節(jié)完全是理論知識(shí)的課，更能夠利用多媒體將原子、分子等微觀世界放大無(wú)數(shù)倍，經(jīng)過(guò)動(dòng)畫(huà)、模型等幫忙學(xué)生理解知識(shí)，從而完成教學(xué)目標(biāo)。

四、教學(xué)資料及教學(xué)過(guò)程：

引入：用兩塊不一樣磁極的磁鐵相吸后再拉開(kāi)，讓學(xué)生思考相吸原因；同時(shí)播放鈉和氯氣反應(yīng)錄象，思考氯原子和鈉原子如何結(jié)合成氯化鈉，從而引出課題—化學(xué)鍵。

新課教學(xué)：

（投影）：鈉原子遇到氯原子發(fā)生變化的示意圖。

（啟發(fā)思考）：同學(xué)們經(jīng)過(guò)初中物理的學(xué)習(xí)明白，帶同種電荷的粒子相互排斥，帶異種電荷粒子相吸引。請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)鈉離子與氯離子的結(jié)構(gòu)分析鈉離子和氯離子間經(jīng)典作用力的產(chǎn)生原因。

（結(jié)論）：1、離子間作用力：吸引和排斥；

2、離子鍵定義：人們把帶相反電荷離子之間的相互作用成為離子鍵

（過(guò)渡）：我們明白，原子發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，只是最外層電子（價(jià)電子）數(shù)發(fā)生了變化，所以科學(xué)上為了表示化合物的構(gòu)成引入了電子式。

請(qǐng)同學(xué)們自我閱讀課本，思考電子式的構(gòu)成要素，如何用電子式來(lái)表示化合物的構(gòu)成。

（投影）：1、常見(jiàn)元素的電子式

2、氯化鈉構(gòu)成過(guò)程的電子式

3、已知鉀原子與鈉原子類似，溴原子與氯原子類似，請(qǐng)寫(xiě)出溴化鉀構(gòu)成過(guò)程的電子式。

目的：培養(yǎng)學(xué)生閱讀本事和獨(dú)立解決問(wèn)題的本事。

（設(shè)問(wèn)）：根據(jù)離子鍵的特點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)們研究哪些元素結(jié)合時(shí)會(huì)構(gòu)成離子鍵》

（投影）構(gòu)成離子鍵的元素特點(diǎn)。

（展示）一瓶氯化鈉溶液，請(qǐng)同學(xué)分析溶液中有哪些微粒？（Na+、Cl-、H2O）

（過(guò)渡）那么氯化氫是如何構(gòu)成的呢？指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本。

（投影）二、共價(jià)鍵

（動(dòng)畫(huà)演示）：氯化氫構(gòu)成過(guò)程。

請(qǐng)三位同學(xué)在黑板上用電子式表示氫氣、氯氣和氯化氫分子的構(gòu)成。請(qǐng)一位同學(xué)描述氯氣分子的構(gòu)成。培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)本事和流暢的表達(dá)思想的本事。

課堂小結(jié)：

鞏固練習(xí)然后布置課后作業(yè)：用幾個(gè)不一樣層次、有發(fā)散性的練習(xí)，讓不一樣層次的學(xué)生進(jìn)一步鞏固所學(xué)資料，從練習(xí)中了解學(xué)生對(duì)知識(shí)掌握程度。

板書(shū)設(shè)計(jì)：

第三節(jié)化學(xué)鍵

一、離子鍵

1、氯化鈉的構(gòu)成過(guò)程

氯化鈉構(gòu)成過(guò)程分析：

2、離子鍵

①帶相反電荷離子之間的相互作用，叫離子鍵

②相互作用指同種電荷之間的排斥和異種電荷之間的吸引

③構(gòu)成離子鍵的元素特點(diǎn)

二、共價(jià)鍵

1、氯氣、氯化氫構(gòu)成過(guò)程分析

氯分子的表示：Cl-Cl

2、共價(jià)鍵：原子間經(jīng)過(guò)共用電子對(duì)所構(gòu)成的相互作用

3、構(gòu)成共價(jià)鍵的元素特點(diǎn)

離子鍵和共價(jià)鍵的比較：

化學(xué)鍵課件 篇15

各位評(píng)委、各位老師：大家好！

今天我說(shuō)課的題目是《化學(xué)鍵》，我將從教材分析、教法分析、學(xué)法指導(dǎo)和教學(xué)程序等幾個(gè)方面談?wù)勛约簩?duì)這節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)。

一、說(shuō)教材

1、本章教材的地位和作用

元素周期表和元素周期律在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中的地位是極其重要的。因?yàn)槭堑谝淮螌⒃丶捌鋯钨|(zhì)和化合物知識(shí)的歸納性、系統(tǒng)化、規(guī)律性學(xué)習(xí)。其特點(diǎn)是有很強(qiáng)的，并且會(huì)出現(xiàn)很多新的化學(xué)性質(zhì)及化學(xué)變化。而在鹵素之后，緊接著還有兩章新的元素及其單質(zhì)和化合物的學(xué)習(xí)，分別是氧族和碳族元素。若能在這章的.學(xué)習(xí)中能很好掌握變化規(guī)律及學(xué)習(xí)方法，并能把這些規(guī)律和方法運(yùn)用到后面的化學(xué)學(xué)習(xí)中，那么原本瑣碎的知識(shí)將會(huì)系統(tǒng)化，學(xué)習(xí)也會(huì)輕松很多。

2、本節(jié)課教材的地位與作用

本節(jié)課是人教版高中化學(xué)必修二第一章的第三節(jié)化學(xué)鍵，這節(jié)課要解決的問(wèn)題就是要從微觀角度來(lái)解釋這些化學(xué)反應(yīng)是怎么發(fā)生的，生成物是怎么形成的。雖然這些知識(shí)很抽象，學(xué)生理解時(shí)會(huì)有些困難，但它將會(huì)幫助學(xué)生更好理解化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，從而找出規(guī)律。

3、教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)教學(xué)大綱和本節(jié)教材的特點(diǎn)，我設(shè)立了以下教學(xué)目標(biāo)。

知識(shí)目標(biāo)：理解離子鍵和共價(jià)鍵;理解離子化合物和共價(jià)化合物;知道化學(xué)鍵。

能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生思維的邏輯性和解決問(wèn)題的能力;培養(yǎng)學(xué)生分析判斷能力和歸納總結(jié)知識(shí)的能力。

情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看事物發(fā)展的本質(zhì)的哲學(xué)思想。

4、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

離子鍵和共價(jià)鍵都是指相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用，是看不見(jiàn)、摸不著的抽象的東西，完全要靠學(xué)生的想象力來(lái)理解，所以本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn)都為離子鍵和共價(jià)鍵。

二、說(shuō)教法

根據(jù)本節(jié)課的內(nèi)容及學(xué)生的實(shí)際水平，我采取啟發(fā)-掌握式教學(xué)方法并充分發(fā)揮電腦多媒體的輔助教學(xué)作用。

作為物質(zhì)組成的重要理論，化學(xué)鍵是一個(gè)純理論、極其抽象的知識(shí)，至今還在不斷的完善之中。對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)，化學(xué)鍵沒(méi)有實(shí)驗(yàn)、沒(méi)有具體感官認(rèn)知，是個(gè)完全陌生的領(lǐng)域。所以如何創(chuàng)設(shè)一種氛圍，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入積極思考的學(xué)習(xí)心理狀態(tài)就很重要了。而啟發(fā)-掌握式教學(xué)就重在教師的啟發(fā)，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，以此調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的認(rèn)知需求，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。

另外，電腦多媒體以聲音、動(dòng)畫(huà)、影像等多種形式強(qiáng)化對(duì)學(xué)生感觀的刺激，這一點(diǎn)是粉筆和黑板所不能比擬的，采取這種形式，可以極大提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，特別是這樣一節(jié)完全是理論知識(shí)的課，更可以利用多媒體將原子、分子等微觀世界放大無(wú)數(shù)倍，通過(guò)動(dòng)畫(huà)、模型等幫助學(xué)生理解知識(shí)，從而完成教學(xué)目標(biāo)。

三、說(shuō)教學(xué)過(guò)程

新課引入

用兩塊不同磁極的磁鐵相吸后再拉開(kāi)，讓學(xué)生思考相吸原因;同時(shí)播放鈉和氯氣反應(yīng)錄象，思考氯原子和鈉原子如何結(jié)合成氯化鈉，并分析兩種作用力的差別，從而引出課題—化學(xué)鍵。

講解

啟發(fā)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看變化的本質(zhì)，提出問(wèn)題，鈉和氯氣如何形成氯化鈉。利用多媒體演示氯化鈉的形成過(guò)程和氯化鈉晶體的模型，引出離子鍵和離子化合物的概念。通過(guò)具體實(shí)例啟發(fā)學(xué)生歸納離子鍵的特點(diǎn)及離子鍵的成鍵規(guī)律并學(xué)會(huì)利用這些規(guī)律如何判斷離子化合物。然后引導(dǎo)學(xué)生思考除了離子化合物外我們遇到的其他物質(zhì)又是如何形成的，如氯化氫、水等。再利用多媒體演示氫氣和水的形成過(guò)程，引出共價(jià)鍵及共價(jià)化合物概念。通過(guò)具體實(shí)例啟發(fā)學(xué)生歸納共價(jià)鍵的特點(diǎn)并學(xué)會(huì)如何判斷共價(jià)化合物。隨即推出化學(xué)鍵的概念，并簡(jiǎn)單介紹化學(xué)鍵的分類情況。

鞏固歸納

針對(duì)本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn)提出討論題，讓學(xué)生分組討論，交流答案，并布置作業(yè)。至此，教學(xué)目標(biāo)完成，最后提出一道思考題，讓學(xué)生回家思考。

最新酒文化課件

以下是幼兒教師教育網(wǎng)的編輯為大家整理的“酒文化課件”的詳細(xì)內(nèi)容。教學(xué)過(guò)程中教案課件是基本部分，每天老師都需要寫(xiě)自己的教案課件。?新教學(xué)的老師們需要多花時(shí)間認(rèn)真準(zhǔn)備教案和課件。我們鼓勵(lì)您多留意我們網(wǎng)站的更新以獲取最新信息！

酒文化課件(篇1)

酒，作為人類最早的飲品之一，具有遠(yuǎn)古的歷史和豐富多樣的文化內(nèi)涵。無(wú)論是在宗教儀式中的祭祀，還是在社交場(chǎng)合的交際，酒都扮演著重要的角色。本課件將為大家詳細(xì)介紹酒文化的起源、演變以及其中蘊(yùn)含的藝術(shù)和情感，以增進(jìn)對(duì)酒文化的理解和欣賞。

一、 酒文化的起源與演變

酒的起源可以追溯到人類尚未有文字記載的時(shí)代。據(jù)考古學(xué)家的研究，遠(yuǎn)古人類發(fā)現(xiàn)發(fā)酵后的果實(shí)具有醉人的效果，逐漸開(kāi)始制作并飲用酒。最早的釀酒記載出現(xiàn)在新石器時(shí)代的中國(guó)以及中東地區(qū)。在中國(guó)，我們發(fā)現(xiàn)了仰韶文化、龍山文化等遺址中的酒器和酒的痕跡，這些都是世界上最早的釀酒文化的證據(jù)之一。

隨著人類社會(huì)的進(jìn)步和各國(guó)文化的不斷交流，釀酒技術(shù)逐漸傳遍全球。不同地區(qū)和文化背景下的釀酒方法和原料也各具特色。例如，中國(guó)的黃酒、米酒以及白酒是以稻米、紅薯、高粱為主要原料，并經(jīng)過(guò)復(fù)雜的發(fā)酵和蒸餾工藝制成；法國(guó)的香檳和波爾多紅酒則以葡萄為原料，采用特定的發(fā)酵和陳釀方式制作。憑借著豐富的文化傳承和地理環(huán)境的獨(dú)特性，各個(gè)國(guó)家和地區(qū)的釀酒技術(shù)和產(chǎn)品構(gòu)成了獨(dú)特的酒文化。

二、 酒文化的藝術(shù)和情感表達(dá)

1. 酒與藝術(shù)的結(jié)合

酒在人類的創(chuàng)作活動(dòng)中扮演著重要的角色。在中國(guó)古代，文人墨客經(jīng)常以飲酒來(lái)陶冶情操、發(fā)泄壯志。他們用丹青和詩(shī)詞刻畫(huà)自然景物，表達(dá)自己的情感和審美意境?！渡裣捎窀近S山》、《水調(diào)歌頭·永遇樂(lè)》等詩(shī)詞作品，或描繪了山水之間的靜謐與壯美，或抒發(fā)了離愁別緒之情，都受到了廣大讀者的喜愛(ài)。

在西方藝術(shù)中，酒也是一個(gè)常見(jiàn)的題材。許多畫(huà)家用酒作為創(chuàng)作的靈感源泉，表達(dá)對(duì)生活歡樂(lè)和享受的追求。印象派大師馬奈的《荷花池》，通過(guò)對(duì)明暗對(duì)比和色彩運(yùn)用的嫻熟表現(xiàn)，描繪了一個(gè)靜謐而優(yōu)美的夏日午后，影射了人們?cè)陂e暇時(shí)刻飲酒放松身心的愉悅。

2. 酒與情感的聯(lián)結(jié)

酒與情感的聯(lián)結(jié)是酒文化中最為深入人心的一部分。人們喜歡在與親友相聚的時(shí)刻，品味美酒、暢談人生，共同感受人情世故。無(wú)論是慶祝喜事還是面對(duì)悲傷，酒都成為了寄托情感的媒介。在中國(guó)傳統(tǒng)的婚喪嫁娶、團(tuán)圓宴、祭祀儀式中，酒的存在既象征祝福和慶祝，也是表達(dá)孝敬和哀思的方式。

在酒吧和餐廳等社交場(chǎng)合中，人們常常會(huì)點(diǎn)上一杯酒，用酒來(lái)促進(jìn)交流，并在酒精的作用下，放松身心、忘卻煩惱。人們可以在酒席間暢飲并互相敬酒，這種酒后的情感交流常常會(huì)讓人們更加親近，產(chǎn)生更深厚的友誼。

結(jié)語(yǔ)

酒文化作為人類文明的重要組成部分，經(jīng)歷了數(shù)千年的演變和積淀，凝結(jié)了人們智慧和情感的結(jié)晶。通過(guò)本課件的學(xué)習(xí)，我們可以更加深入地了解酒文化的起源和演變，領(lǐng)略酒與藝術(shù)、情感的精彩結(jié)合。同時(shí)，酒文化也提醒著我們要理性對(duì)待酒，并像對(duì)待其他藝術(shù)形式一樣，欣賞并享受其中所蘊(yùn)含的美好與情感。

酒文化課件(篇2)

酒，作為一種古老的飲料，是人類歷史上最受歡迎的飲品之一。經(jīng)過(guò)千百年的發(fā)展，酒不僅成為文化的代表，也蘊(yùn)含著豐富的歷史、地域和審美特點(diǎn)。本文將通過(guò)一份名為“酒文化課件”的詳盡介紹，帶您深入了解酒文化的各個(gè)方面。

第一部分：酒的起源與歷史

1. 酒的起源：通過(guò)考古遺址、古籍記錄和歷史文化逐漸揭示出酒的起源。最早的酒痕跡可以追溯到公元前7000年前的中國(guó)和伊朗地區(qū)。

2. 酒的發(fā)展：從古代社會(huì)聚集性的婚嫁儀式和宴會(huì)到現(xiàn)代商業(yè)活動(dòng)，酒一直在人類社會(huì)中扮演著重要角色。

3. 酒的文化符號(hào)：酒在各個(gè)文化中都具有重要的象征意義，例如中國(guó)的四大名酒、法國(guó)的香檳和葡萄酒等。

第二部分：世界各國(guó)的酒文化

1. 中國(guó)酒文化：介紹中國(guó)古代的酒儀禮俗、各式酒器、名酒品種等。還可以談及中國(guó)茶酒文化、白酒文化乃至中國(guó)酒文化在世界上的影響力。

2. 法國(guó)酒文化：法國(guó)以其著名的葡萄酒而聞名于世。詳細(xì)介紹法國(guó)葡萄酒的產(chǎn)區(qū)、分類、品嘗技巧等，并深入了解法國(guó)人對(duì)葡萄酒的熱愛(ài)和儀式感。

3. 日本酒文化：日本的清酒由于其獨(dú)特的釀造方法和口味而備受推崇。解釋清酒的制作工藝、酒標(biāo)、酒器等內(nèi)容，透露出日本人對(duì)酒的精益求精的態(tài)度。

第三部分：酒文化與傳統(tǒng)節(jié)日

1. 中國(guó)傳統(tǒng)節(jié)日：介紹中國(guó)傳統(tǒng)節(jié)日中與酒有關(guān)的慶?；顒?dòng)，如春節(jié)的團(tuán)圓酒、端午節(jié)的雄黃酒和中秋節(jié)的月餅佐酒等；還可以探討中國(guó)人對(duì)飲酒禮儀的尊重和酒過(guò)敏的文化習(xí)俗。

2. 德國(guó)啤酒節(jié)：德國(guó)的啤酒節(jié)以其獨(dú)特的歡慶氛圍而聞名。介紹啤酒節(jié)的起源、活動(dòng)流程和選舉啤酒節(jié)女王的過(guò)程等，使讀者了解德國(guó)人對(duì)啤酒的狂熱熱愛(ài)。

3. 墨西哥的“死亡節(jié)”：在墨西哥，有一個(gè)特殊的節(jié)日叫“死亡節(jié)”。在節(jié)日期間，人們會(huì)用特別的酒和食品來(lái)紀(jì)念已故的親人和朋友，這個(gè)節(jié)日充滿了對(duì)逝者的追憶和慶祝過(guò)去的情感。

通過(guò)這份名為“酒文化課件”的詳盡介紹，我們深入了解了酒的起源和發(fā)展、世界各國(guó)的酒文化以及酒與傳統(tǒng)節(jié)日的聯(lián)系。這說(shuō)明了酒不僅是一種飲料，更是一種文化的載體。通過(guò)學(xué)習(xí)酒文化，我們不僅可以品味美酒，還能感受到不同地域和文化間的獨(dú)特之處。希望通過(guò)這份課件，大家對(duì)酒文化有了更深入的了解和興趣。在未來(lái)的學(xué)習(xí)和生活中，我們能用更開(kāi)放的視野去欣賞和尊重不同國(guó)家和地區(qū)的酒文化。

酒文化課件(篇3)

一、

酒文化作為一種傳統(tǒng)的文化形式，已經(jīng)存在了幾千年的歷史。它承載著人類智慧與創(chuàng)造力的結(jié)晶，是人們生活中不可分割的一部分。酒文化涵蓋了許多方面，包括酒的釀造技藝、酒的種類、酒的飲用禮儀等等。通過(guò)學(xué)習(xí)酒文化，我們可以發(fā)現(xiàn)人類智慧和文明的傳承，同時(shí)也能夠感受到酒帶給人們的快樂(lè)和幸福。

二、酒的歷史和釀造技藝

酒的歷史可以追溯到公元前6000年左右的中國(guó)古代。最早的釀酒技藝是中國(guó)古代人民的杰作，他們發(fā)掘出了發(fā)酵的過(guò)程，從而開(kāi)創(chuàng)了釀酒的先河。中國(guó)古代釀酒技藝一直以來(lái)被世人稱贊為“神洲釀酒”。

釀酒的過(guò)程主要包括收集和磨碎原料、加入發(fā)酵劑、發(fā)酵、蒸餾等等。不同的酒都有不同的釀造技法和工藝，比如啤酒需要使用麥芽和啤酒花，葡萄酒需要使用葡萄，而白酒需要使用高粱等。

三、酒的種類

酒的種類繁多，可以分為白酒、啤酒、葡萄酒、黃酒、米酒等等。每種酒都有自己的特點(diǎn)和風(fēng)味。白酒以其獨(dú)特的香氣和烈性深受中國(guó)人的喜愛(ài)，而啤酒則以其爽口的口感和飲用方式在全球范圍內(nèi)廣受歡迎。葡萄酒以其細(xì)膩的口感和豐富的芳香成為高雅人士的最愛(ài)，而黃酒則作為中國(guó)傳統(tǒng)文化的體現(xiàn)，具有豐富的歷史和文化積淀。

四、酒的飲用禮儀

在酒文化中，飲用酒的禮儀非常重要。不同的酒有不同的飲酒方式和儀式。比如，在中國(guó)傳統(tǒng)酒文化中，人們通常用精心制作的酒器來(lái)盛裝白酒。在飲用的時(shí)候，人們要輕敲酒杯，表達(dá)敬意；接酒時(shí)要右手接過(guò)，表示尊重；喝酒的過(guò)程中，可以適量品嘗，但不要喝得太多。這些飲酒禮儀和儀式代表了對(duì)酒文化的尊重和熱愛(ài)。

五、酒文化的意義和價(jià)值

酒文化不僅代表了一個(gè)地區(qū)的傳統(tǒng)和歷史，更是人類智慧和文明的結(jié)晶。通過(guò)學(xué)習(xí)酒文化，我們可以了解到人類探索發(fā)酵過(guò)程的歷史和技術(shù)，了解到不同酒的種類和特點(diǎn)，了解到飲酒的禮儀和儀式。酒文化還是一種生活享受和情感交流的方式，它可以為人們帶來(lái)歡樂(lè)和快樂(lè)。

通過(guò)了解酒文化，我們可以更好地理解人類的歷史和文明，同時(shí)也能夠體驗(yàn)到酒帶給人們的快樂(lè)和幸福。因此，我們應(yīng)該積極傳承和弘揚(yáng)酒文化，讓更多的人能夠感受到酒帶來(lái)的獨(dú)特魅力。同時(shí)，我們也需要注重飲酒的適度和健康，避免酒精對(duì)身體帶來(lái)的不良影響。

總結(jié)

酒文化課件詳細(xì)介紹了酒文化的歷史和釀造技藝、酒的種類、飲用禮儀以及酒文化的意義和價(jià)值。通過(guò)學(xué)習(xí)酒文化，我們可以更好地了解人類的智慧和文明，感受到酒的獨(dú)特魅力。同時(shí)，我們也要注重飲酒的適度和健康，讓酒文化更好地為我們的生活增添樂(lè)趣。

最新電化學(xué)課件(范本十二篇)

您是否希望了解最新有關(guān)于“電化學(xué)課件”的信息，幼兒教師教育網(wǎng)小編已經(jīng)為您整理了相關(guān)內(nèi)容。教案和課件是老師們無(wú)法缺少的資源，因此，在編寫(xiě)過(guò)程中老師們需要花費(fèi)一些時(shí)間。只有教案和課件寫(xiě)得越好，學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中就越容易理解。相信這篇文章會(huì)給您的生活帶來(lái)一些改變！

電化學(xué)課件(篇1)

藥物化學(xué)

一、藥物化學(xué)的定義及歷史起源

藥物化學(xué)是指利用化學(xué)理論和方法研究有藥物活性的化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、合成、質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)、作用機(jī)制與藥代動(dòng)力學(xué)規(guī)律，為新藥研究提供理論與實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)的學(xué)科。藥物化學(xué)的歷史起源可以追溯到19世紀(jì)初，當(dāng)時(shí)化學(xué)家們通過(guò)對(duì)植物和動(dòng)物的化學(xué)成分進(jìn)行研究，發(fā)現(xiàn)一些物質(zhì)具有藥理活性，從而開(kāi)始了以化學(xué)方法研究藥理學(xué)的歷程。

二、藥物化學(xué)的研究?jī)?nèi)容和意義

藥物化學(xué)的研究?jī)?nèi)容主要包括藥物的化學(xué)結(jié)構(gòu)、藥物的物理化學(xué)性質(zhì)、藥物的合成方法、藥物的質(zhì)量控制、藥物的作用機(jī)制和藥代動(dòng)力學(xué)等方面。藥物化學(xué)的研究成果能夠?yàn)樾滤幍难芯颗c開(kāi)發(fā)提供理論基礎(chǔ)和實(shí)驗(yàn)技術(shù)支持。同時(shí)，藥物化學(xué)的研究成果也對(duì)藥品質(zhì)量控制、毒理學(xué)和藥物治療方案的制定等方面產(chǎn)生積極的推動(dòng)作用。

三、藥物化學(xué)的應(yīng)用與展望

藥物化學(xué)的應(yīng)用范圍較為廣泛，其成果能夠?yàn)殚_(kāi)發(fā)新藥、改進(jìn)制劑、提高藥品質(zhì)量以及藥物治療方案的確定等方面提供具體幫助。藥物化學(xué)也是指導(dǎo)藥物生產(chǎn)工藝的重要學(xué)科之一，可以應(yīng)用于處方藥、非處方藥、生物制品、化學(xué)制品等藥品的生產(chǎn)加工中。隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步和社會(huì)需求的不斷增加，藥物化學(xué)作為一個(gè)獨(dú)立的學(xué)科也不斷發(fā)展壯大，將會(huì)在新藥研制、藥品治療、藥品生產(chǎn)等領(lǐng)域中發(fā)揮越來(lái)越重要的作用。

四、藥物化學(xué)的發(fā)展趨勢(shì)

藥物化學(xué)作為一個(gè)科學(xué)研究領(lǐng)域，其發(fā)展趨勢(shì)主要體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：一是加強(qiáng)基礎(chǔ)研究，探索藥物作用的更深層次機(jī)制。二是開(kāi)發(fā)新型藥物，特別是對(duì)于罕見(jiàn)和難治性疾病，加強(qiáng)藥物研究和開(kāi)發(fā)。三是逐步實(shí)現(xiàn)個(gè)性化定制藥物，以滿足不同患者的個(gè)性化治療需求。四是加強(qiáng)對(duì)藥物副作用的研究與監(jiān)測(cè)，以保障藥品安全。

總之，藥物化學(xué)作為一門交叉學(xué)科，將會(huì)在未來(lái)的發(fā)展中有更廣闊的前景和更重要的作用。

電化學(xué)課件(篇2)

藥物化學(xué)課件是學(xué)習(xí)制藥學(xué)、藥學(xué)和化學(xué)等相關(guān)專業(yè)必學(xué)的一門課程。藥物化學(xué)主要研究藥物和藥物分子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、合成及其作用機(jī)制等。它是現(xiàn)代化學(xué)、生物學(xué)和醫(yī)學(xué)的交叉學(xué)科之一，對(duì)于發(fā)展現(xiàn)代醫(yī)學(xué)和抗疾病治療技術(shù)有著至關(guān)重要的作用。本文將闡述藥物化學(xué)課程的主題，包括藥物設(shè)計(jì)與開(kāi)發(fā)、藥物分析技術(shù)、藥物代謝與作用機(jī)制以及抗生素和抗腫瘤藥物。

一、藥物設(shè)計(jì)與開(kāi)發(fā)

藥物設(shè)計(jì)與開(kāi)發(fā)是藥物化學(xué)中非常重要的主題之一。它包括先進(jìn)的計(jì)算機(jī)輔助藥物設(shè)計(jì)技術(shù)、結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化和合成藥物化合物等。其中計(jì)算機(jī)輔助藥物設(shè)計(jì)技術(shù)作為藥物化學(xué)中的熱門方向之一，旨在提高藥物研發(fā)的效率和成功率。

在藥物設(shè)計(jì)過(guò)程中，藥物的生物活性和物理化學(xué)性質(zhì)是非常關(guān)鍵的因素。因此，藥物設(shè)計(jì)需要考慮到結(jié)構(gòu)與活性、性質(zhì)與溶解度、藥代動(dòng)力學(xué)與毒理學(xué)等方面的綜合因素。現(xiàn)代化學(xué)和計(jì)算機(jī)大大提高了藥物設(shè)計(jì)的成功率和效率，從而推動(dòng)了新藥的研發(fā)和推廣。

二、藥物分析技術(shù)

藥物分析技術(shù)是藥物化學(xué)課程中不可或缺的一部分，主要包括藥物的質(zhì)量控制、成分分析、純度檢測(cè)和劑量分析等。藥物質(zhì)量控制是保證藥物效力和安全性的關(guān)鍵，成分分析則是研究藥物活性成分的組成和分布，劑量分析則是探究藥物代謝和作用機(jī)制的手段之一。

藥物分析技術(shù)通常包括藥物色譜、藥物質(zhì)譜、紅外光譜、核磁共振等技術(shù)手段，它們的共同目標(biāo)是通過(guò)準(zhǔn)確地測(cè)量藥物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)來(lái)保障藥物質(zhì)量和安全，同時(shí)提高臨床治療的效果和預(yù)防不良反應(yīng)的發(fā)生。

三、藥物代謝與作用機(jī)制

藥物代謝與作用機(jī)制是研究藥物與生物體相互作用的過(guò)程。藥物代謝是藥物在生物體內(nèi)的代謝過(guò)程，通過(guò)代謝可以改變藥物的活性、毒性和排泄等性質(zhì)，影響藥物的藥效作用。作用機(jī)制則是探究藥物作用的機(jī)制和生理學(xué)效應(yīng)，是研究藥物的新穎性和旋轉(zhuǎn)性的重要手段。

藥物代謝與作用機(jī)制是藥物化學(xué)課程中涉及較為復(fù)雜的一部分，需要對(duì)藥物的分子結(jié)構(gòu)和生物學(xué)機(jī)制有較為深入的了解。藥物代謝與作用機(jī)制的研究有助于加深對(duì)藥物和人體相互作用的了解，從而提高臨床治療的效果和效率。

四、抗生素和抗腫瘤藥物

抗生素和抗腫瘤藥物是藥物化學(xué)課程中另外兩個(gè)重要的主題?？股厥强箵舨≡w和感染疾病的有力手段，抗腫瘤藥物則是治療惡性腫瘤的主要藥物種類之一。兩者都是現(xiàn)代醫(yī)學(xué)中不可或缺的藥物類別。

抗生素和抗腫瘤藥物的發(fā)展歷程是藥物化學(xué)研究和臨床實(shí)踐的一個(gè)縮影，它們的研究不僅需要對(duì)藥物結(jié)構(gòu)、活性和代謝等方面進(jìn)行深入探究，同時(shí)也需要在藥物篩選、藥效評(píng)價(jià)和臨床應(yīng)用等方面加以最優(yōu)化考量。

總之，藥物化學(xué)課件是制藥學(xué)、藥學(xué)和化學(xué)等相關(guān)專業(yè)必修的一門課程，它涉及到藥物設(shè)計(jì)與開(kāi)發(fā)、藥物分析技術(shù)、藥物代謝與作用機(jī)制以及抗生素和抗腫瘤藥物等多個(gè)主題。在今后的藥物研究和開(kāi)發(fā)中，藥物化學(xué)的作用將越來(lái)越重要，需要更多的學(xué)者投入其中，為現(xiàn)代醫(yī)學(xué)的發(fā)展和人類健康事業(yè)作出自己的貢獻(xiàn)。

電化學(xué)課件(篇3)

藥物化學(xué)課件是現(xiàn)代醫(yī)學(xué)領(lǐng)域中一門非常重要的專業(yè)課程，目的是培養(yǎng)醫(yī)學(xué)生對(duì)藥物的理解和分析能力，為未來(lái)成為醫(yī)生或藥學(xué)研究人員做好充分準(zhǔn)備。藥物化學(xué)主題包含了化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、藥物結(jié)構(gòu)、藥物合成與設(shè)計(jì)、藥物代謝、藥物治療機(jī)制以及不同類別藥物的分析檢測(cè)等。

藥物化學(xué)是藥理學(xué)的重要組成部分，在了解藥物結(jié)構(gòu)特征、分析藥理學(xué)作用和設(shè)計(jì)和合成有效藥物等方面比藥理學(xué)更為注重細(xì)節(jié)。它是藥物研制、安全臨床應(yīng)用和藥物管理的基礎(chǔ)，也是各大制藥公司和藥學(xué)研究機(jī)構(gòu)招聘人才的重要指標(biāo)。以下是藥物化學(xué)課程的幾個(gè)主題：

一、藥物結(jié)構(gòu)

藥物結(jié)構(gòu)是藥物分子的重要組成部分，它直接影響藥物的化學(xué)性質(zhì)和藥理性質(zhì)。藥物化學(xué)家需要熟悉藥物分子的各種結(jié)構(gòu)，包括原子類型和原子的排列方式，以及不同藥物的分子結(jié)構(gòu)之間的差異。藥物結(jié)構(gòu)類別包括大環(huán)化合物、螺旋狀結(jié)構(gòu)和側(cè)鏈結(jié)構(gòu)等。藥物結(jié)構(gòu)可以被改變以改變藥物的性質(zhì)，從而提高其療效或改善其藥物代謝，例如將一個(gè)疏水基團(tuán)（-CH3）添加到藥物中可以改善其藥代動(dòng)力學(xué)特性和表觀效應(yīng)。

二、藥物合成與設(shè)計(jì)

藥物統(tǒng)一的基礎(chǔ)是化學(xué)，藥物的合成與設(shè)計(jì)是藥物化學(xué)家的核心工作之一。藥物的合成可以通過(guò)改變藥物分子的構(gòu)成和化學(xué)反應(yīng)路徑來(lái)實(shí)現(xiàn)，應(yīng)用不同的方法可以實(shí)現(xiàn)藥物化學(xué)家的的藥物結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)。藥物設(shè)計(jì)是根據(jù)疾病特征和藥物活性的關(guān)系，用化學(xué)合成或計(jì)算機(jī)模擬方法生成具有特定效果的分子結(jié)構(gòu)，使之逐漸演變?yōu)橐环N藥物分子，從而實(shí)現(xiàn)藥物的優(yōu)化、制備和評(píng)價(jià)。

三、藥物代謝

藥物分子在人體內(nèi)必須經(jīng)過(guò)代謝過(guò)程才能施展其治療效果。藥物代謝是藥物化學(xué)的研究重點(diǎn)之一。藥物代謝的過(guò)程涉及多個(gè)器官和代謝途徑，包括肝臟、腎臟、腸道、酶和激素等。藥物代謝可以通過(guò)一些途徑，例如藥物自身的酶催化和藥物代謝物對(duì)細(xì)胞中酶的影響等手段來(lái)調(diào)控。

四、藥物治療機(jī)制

藥物治療機(jī)制指藥物分子如何與生物體內(nèi)的相關(guān)分子結(jié)合以產(chǎn)生治療效果。藥物化學(xué)家需要通過(guò)研究藥物的結(jié)構(gòu)，分析原子和分子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)和整個(gè)分子結(jié)構(gòu)的特征，從而了解藥物分子和生物體分子之間的相互作用機(jī)制，以及和藥物堆積部位的關(guān)系。藥物分子作用在不同的目標(biāo)分子上，如酶、受體和貯存分子等，進(jìn)一步探索藥物治療機(jī)制和類似藥物的相互作用，能讓藥物研制的效果更為顯著。

五、藥物分析檢測(cè)

藥物分析技術(shù)是藥物化學(xué)課程中的重點(diǎn)部分之一。藥物的分析可以通過(guò)各種分析技術(shù)，例如質(zhì)譜分析、紅外光譜分析、液相層析和高效液相層析等，以解析藥物分子的結(jié)構(gòu)和特性信息。藥物分析的與藥物檢測(cè)密切相關(guān)，檢測(cè)可以通過(guò)分離純化、熒光、色譜、毛細(xì)管電泳、酶特異性測(cè)定等多種分析技術(shù)完成。

在藥物化學(xué)課程的學(xué)習(xí)過(guò)程中，學(xué)生們將逐步掌握這些主題的內(nèi)容，從而更好地理解藥物化學(xué)的工作方式和意義。藥物化學(xué)是多學(xué)科交叉的，需要掌握化學(xué)、生命科學(xué)、物理學(xué)等多門學(xué)科，同時(shí)要掌握各種各樣的分析和合成技術(shù)。藥物化學(xué)的學(xué)習(xí)，將為學(xué)生探索藥物的機(jī)制、結(jié)構(gòu)和療效、提升創(chuàng)新意識(shí)打下良好基礎(chǔ)，成為更好的藥學(xué)人才。

電化學(xué)課件(篇4)

摘要：隨著各學(xué)科新的課程標(biāo)準(zhǔn)的正式頒布，新的一輪基礎(chǔ)教育課程改革也進(jìn)入實(shí)施階段。目前在化學(xué)教學(xué)中還存在各種問(wèn)題，如：學(xué)生缺乏學(xué)習(xí)的興趣，主體地位顯示不夠，而且課堂教學(xué)主要還是以課堂為中心、以教師為中心、以教材為中心等。筆者認(rèn)為支架式教學(xué)策略可以有效解決這些問(wèn)題。支架式教學(xué)策略在課堂教學(xué)中的操作方法是從學(xué)生的實(shí)際出發(fā)，突出學(xué)生在學(xué)習(xí)中的主體地位，開(kāi)展形式多樣、內(nèi)容豐富且高效的課堂教學(xué)，讓學(xué)生在實(shí)踐與鍛煉中主動(dòng)學(xué)習(xí)、學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)。本文將根據(jù)支架式教學(xué)理論解決高中化學(xué)教學(xué)中存在的問(wèn)題，并通過(guò)案例進(jìn)行分析。

1 支架式教學(xué)策略在高中化學(xué)課堂的具體應(yīng)用研究

支架式教學(xué)法主要由進(jìn)入問(wèn)題情境、搭腳手架、獨(dú)立探索、協(xié)作學(xué)習(xí)、效果評(píng)價(jià)等五個(gè)環(huán)節(jié)構(gòu)成。本文主要結(jié)合具體教學(xué)案例，從進(jìn)入情境、搭建腳手架、探索認(rèn)知和效果評(píng)價(jià)等環(huán)節(jié)具體分析支架式教學(xué)策略在高中化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用，從而提高高中生學(xué)習(xí)化學(xué)的能力及解決化學(xué)問(wèn)題的能力。在具體實(shí)踐中結(jié)合“生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物”中的“乙醇” 教學(xué)，探討該策略在化學(xué)課堂上的應(yīng)用。情境進(jìn)入通過(guò)創(chuàng)設(shè)趣味情境，結(jié)合高中化學(xué)有機(jī)物知識(shí)具有的本身特點(diǎn)，激發(fā)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的興趣，吸引學(xué)生全神貫注地投入到化學(xué)的學(xué)習(xí)中，從而在活動(dòng)中完成任務(wù)。在課堂中創(chuàng)設(shè)情境是非常重要的。教師通過(guò)各種途徑創(chuàng)設(shè)情境，如鮮明、有趣的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，生動(dòng)形象的錄像片段，鮮活的實(shí)物展示，以及生動(dòng)的教學(xué)語(yǔ)言等。本環(huán)節(jié)中播放視頻《生活中的有機(jī)物——乙醇》， 激發(fā)學(xué)生對(duì)所學(xué)習(xí)知識(shí)的興趣，以設(shè)計(jì)問(wèn)題的方式也就是構(gòu)建問(wèn)題支架的方式為中心來(lái)揭示活動(dòng)主題。在播放視頻的同時(shí)給學(xué)生出有關(guān)填詞的游戲，比如“鈉和乙醇反應(yīng)”建立的 問(wèn)題支架。當(dāng)學(xué)生在后面的獨(dú)立探究或協(xié)作學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)遇到困難時(shí)，教師會(huì)提出恰當(dāng)?shù)慕ㄗh，以利于學(xué)生的探究學(xué)習(xí)順利進(jìn)行。當(dāng)設(shè)問(wèn)句改成陳述句時(shí)，問(wèn)題支架就成了建議支架。培養(yǎng)學(xué)生的自主探究在這一環(huán)節(jié)中，要求學(xué)生系統(tǒng)思考和研究，從而達(dá)到理性解決問(wèn)題。教師在之前的教學(xué)中提供了一個(gè)恰當(dāng)?shù)那榫?，將學(xué)生引入新課，接下來(lái)就要學(xué)生進(jìn)行自主性探究，鼓勵(lì)學(xué)生參與探究學(xué)習(xí)。放手讓學(xué)生自己選擇學(xué)習(xí)方法，自己獨(dú)立試著去完成教學(xué)任務(wù)。而這一環(huán)節(jié)就恰恰體現(xiàn)了建構(gòu)主義理論的主要觀點(diǎn)，即充分發(fā)揮學(xué)生的自主性和積極性。

本節(jié)課要求學(xué)生在課前自己獨(dú)立完成關(guān)于乙醇的信息收集工作，并初步了解乙醇的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、特點(diǎn)，學(xué)生在教師指導(dǎo)下做實(shí)驗(yàn)。在整個(gè)教學(xué)活動(dòng)中，體現(xiàn)學(xué)生的開(kāi)放性的措施有：（1）讓學(xué)生思考并提問(wèn)問(wèn)題，促進(jìn)學(xué)生的思維能力和表達(dá)能力的提高；（2）學(xué)生組裝球棍模型，在組裝過(guò)程中能夠?qū)⑽⒂^分子模型化，而且也有利于動(dòng)手能力的培養(yǎng)；（3）學(xué)生小組自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有利于動(dòng)手操作能力、觀察能力以及小組協(xié)作能力的培養(yǎng)；（4）匯報(bào)總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)果，這個(gè)過(guò)程有利于培養(yǎng)學(xué)生的總結(jié)概括能力以及學(xué)生的遷移能力。合作學(xué)習(xí)在高中化學(xué)合作學(xué)習(xí)中，主要基本組織形式就是小組合作，尤其是小組在做實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中，需要互相幫助、協(xié)調(diào)分工以及對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行討論。在這期間也需要教師的參與，教師需要指導(dǎo)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，指出不足并進(jìn)行改正。

這個(gè)過(guò)程能夠促進(jìn)師生、生生互相交流，最后通過(guò)教師對(duì)整個(gè)團(tuán)隊(duì)成果的評(píng)價(jià)，共同達(dá)到學(xué)習(xí)目標(biāo)。在合作學(xué)習(xí)中有以下活動(dòng)。（1）對(duì)學(xué)生分組，每一組說(shuō)出乙醇的物理性質(zhì)以及用途。小組之間根據(jù)生活常識(shí)進(jìn)行討論，能夠提高學(xué)生

的協(xié)作探究能力。（2）進(jìn)入到乙醇結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)中，可以讓學(xué)生采用小組組裝球棍模型并進(jìn)行課堂展示的方式對(duì)乙醇可能的斷鍵位置做出推測(cè)。（3）進(jìn)入到乙醇的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生根據(jù)教師的指導(dǎo)，進(jìn)行第三環(huán)節(jié)所要求的自主探究的實(shí)驗(yàn)，與老師、同學(xué)進(jìn)行面對(duì)面的、在線的交流。掌握了乙醇的化學(xué)性質(zhì)后，教師帶領(lǐng)學(xué)生一起思考討論典型例題。效果評(píng)價(jià)效果評(píng)價(jià)是高中化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程的重要環(huán)節(jié)。

在評(píng)價(jià)時(shí)應(yīng)充分考慮新課標(biāo)對(duì)于高中化學(xué)學(xué)習(xí)的要求，看師生是否按照新課標(biāo)的要求來(lái)完成學(xué)習(xí)任務(wù)。如何評(píng)價(jià)、評(píng)價(jià)什么、在評(píng)價(jià)中應(yīng)注意什么是進(jìn)行效果評(píng)價(jià)的關(guān)鍵。因此，在評(píng)價(jià)時(shí)應(yīng)該依據(jù)新課標(biāo)對(duì)高中化學(xué)的要求，進(jìn)行學(xué)生自評(píng)、互評(píng)，小組評(píng)價(jià)，教師評(píng)價(jià)等。在評(píng)價(jià)時(shí)，要注意定性評(píng)價(jià)與定量評(píng)價(jià)相結(jié)合，過(guò)程性評(píng)價(jià)與總結(jié)性評(píng)價(jià)相結(jié)合，評(píng)價(jià)的主要內(nèi)容有：（1）學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力；（2）學(xué)生與學(xué)生合作學(xué)習(xí)過(guò)程中每個(gè)人參與討論、操作過(guò)程的程度，合作過(guò)程中所表現(xiàn)的溝通能力，為小組所做的貢獻(xiàn)，遇到問(wèn)題時(shí)解決問(wèn)題的能力以及是否虛心聽(tīng)取他人有價(jià)值的建議；（3）學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)是否真正建構(gòu)起自己對(duì)于乙醇學(xué)習(xí)的知識(shí)，通過(guò)總結(jié)性評(píng)價(jià)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行課后檢測(cè)、試卷檢測(cè)等來(lái)檢驗(yàn)學(xué)生的學(xué)習(xí)成果，以及是否對(duì)所學(xué)內(nèi)容有了牢固的掌握。

2 總結(jié)

通過(guò)支架式教學(xué)方法，嘗試運(yùn)用支架式教學(xué)策略進(jìn)行教學(xué)，通過(guò)將學(xué)生引入情境，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，然后搭建腳手架，指導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，讓學(xué)生自主探究之后進(jìn)行團(tuán)隊(duì)小組協(xié)作學(xué)習(xí)，通過(guò)效果評(píng)價(jià)，取得不錯(cuò)的成效。這樣既能充分發(fā)揮學(xué)生的主體性，使學(xué)生掌握學(xué)習(xí)方法，能夠運(yùn)用自己之前所學(xué)的知識(shí)將新知識(shí)同化，又能促進(jìn)學(xué)生之間的合作。在本文研究中，通過(guò)課堂教學(xué)實(shí)例，并且運(yùn)用行動(dòng)研究方法，展示了建構(gòu)主義理論下支架式教學(xué)策略對(duì)于高中化學(xué)教學(xué)改革帶來(lái)的作用。新課程強(qiáng)調(diào)學(xué)生的主體地位，通過(guò)小組合作的形式進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，從而獲得更多的操作、體驗(yàn)機(jī)會(huì)，自主建立并不斷完善認(rèn)知結(jié)構(gòu)。當(dāng)然，也不能放棄教師的作用。只有將兩者的地位、作用定位好、發(fā)揮好，只有在雙方的合作中，教學(xué)活動(dòng)才能更加有效地進(jìn)行下去。本文的目的就是要通過(guò)介紹支架式教學(xué)策略在當(dāng)今新課改的背景下對(duì)高中化學(xué)教學(xué)的作用，讓教師更加了解支架式教學(xué)方式，在化學(xué)教學(xué)中更熟練地運(yùn)用支架式教學(xué)策略，從而更加有效地提高化學(xué)學(xué)習(xí)的成效。

參考文獻(xiàn)

[1] 高校.淺談高中化學(xué)課堂中多媒體教學(xué)的應(yīng)用[J].教育科學(xué)：引文版,2016(8):00171.

[2] 陳昌如.互動(dòng)模式在高中化學(xué)課堂教學(xué)中的應(yīng)用[J].考試周刊,2016(52):156.

[3] 余志娟.生活教學(xué)法在高中化學(xué)課堂的應(yīng)用芻議[J].教育,2016(12):00122.

電化學(xué)課件(篇5)

教學(xué)目標(biāo)：

1、知識(shí)目標(biāo)：

①理解化學(xué)式概念的涵義，掌握一些簡(jiǎn)單的化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)和讀法。

②了解相對(duì)分子質(zhì)量的概念。

③初步掌握根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算。

2、能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)概念與數(shù)學(xué)計(jì)算相結(jié)合的思維方法。熟練計(jì)算技能，提高化學(xué)計(jì)算能力。

3、德育目標(biāo)：

通過(guò)化學(xué)式的引入，對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。

教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：

1、重點(diǎn)：理解化學(xué)式的涵義，書(shū)寫(xiě)化學(xué)式。

2、難點(diǎn)：化學(xué)式表示的意義。

教學(xué)過(guò)程：

小測(cè)驗(yàn)：

①寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：

鐵、鎂、氧、碳、硫、磷、汞、銀、銅、鋇、鈣、氯

②指出物質(zhì)類別：

水、空氣、二氧化碳、氧化x、鐵、氧氣、糖水

(學(xué)生整體測(cè)試，一名學(xué)生到黑板上板書(shū)，5分鐘后講評(píng))

元素可用元素符號(hào)來(lái)表示。那么，由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來(lái)表示呢?

學(xué)生閱讀課本P39，討論，得出化學(xué)式的概念。

一、化學(xué)式：

1、定義：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。

注意：化學(xué)式是通過(guò)實(shí)驗(yàn)(定性、定量分析)測(cè)定物質(zhì)的組成，然后計(jì)算的出來(lái)得。每種純凈物都有它固定的組成，所以一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式。

化學(xué)式除了能表示這種物質(zhì)外，還可以表示什么意義?

2、意義：(學(xué)生看書(shū)，歸納總結(jié))

①表示一種物質(zhì)。

②表示組成這種物質(zhì)的元素。

③表示構(gòu)成這種物質(zhì)的一個(gè)分子。

④表示構(gòu)成這種分子的原子。

例：

一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和二個(gè)氧原子構(gòu)成的。

二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的。

3、寫(xiě)法：(學(xué)生閱讀課本，討論，歸納)

①單質(zhì)化學(xué)式的寫(xiě)法：

a、金屬單質(zhì)和固態(tài)非金屬單質(zhì)用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式：

碳C 硫S 鐵Fe 鋁Al

b、稀有氣體是由單原子構(gòu)成的。

氦He 氖Ne 氖Ar

c、非金屬氣態(tài)單質(zhì)分子大多數(shù)為雙原子分子。

②化合物的化學(xué)式的寫(xiě)法：(只討論兩種元素組成的化合物)

小結(jié)：氧化物、氧在后：

非氧化物、金前非后：

電化學(xué)課件(篇6)

藥物化學(xué)是研究化學(xué)性質(zhì)與藥物功效之間的關(guān)系的一門學(xué)科。通過(guò)對(duì)藥物分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的研究，可以加深對(duì)藥物作用機(jī)制的認(rèn)識(shí)，促進(jìn)新藥的研發(fā)與應(yīng)用。

一、藥物化學(xué)概述

藥物化學(xué)是現(xiàn)代藥學(xué)中的重要分支之一，它主要研究化學(xué)性質(zhì)與藥物功效之間的關(guān)系。藥物是一種以化學(xué)反應(yīng)為基礎(chǔ)的有機(jī)分子，它可以通過(guò)與生物體內(nèi)的分子結(jié)構(gòu)相互作用，改變生物體內(nèi)某些生理活動(dòng)的狀態(tài)，從而起到治療、預(yù)防疾病的作用。

藥物的化學(xué)結(jié)構(gòu)與藥物效應(yīng)有著密切的關(guān)系，因此藥物化學(xué)的研究對(duì)于了解藥物作用機(jī)制、引導(dǎo)藥物合成與改良具有重要的意義。隨著現(xiàn)代藥理學(xué)、分子生物學(xué)等學(xué)科的發(fā)展，藥物化學(xué)已經(jīng)演變?yōu)橐婚T具有廣泛研究?jī)?nèi)容、深入學(xué)術(shù)界與交叉學(xué)科的學(xué)科。

二、藥物分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

藥物分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的研究是藥物化學(xué)的重要內(nèi)容之一。藥物的空間構(gòu)型、原子排布、官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)等特征都會(huì)影響其在生物體內(nèi)的藥理活性。

例如，對(duì)于β受體阻滯劑來(lái)說(shuō)，藥物分子中的苯環(huán)、咪唑環(huán)等官能團(tuán)會(huì)與β受體結(jié)合，從而阻斷腎上腺素的作用，起到治療心血管疾病的作用。而一些非甾體類抗炎藥，則是通過(guò)與環(huán)氧酶結(jié)合，抑制前列腺素的合成，緩解炎癥反應(yīng)。

此外，藥物的分子構(gòu)象與立體異構(gòu)體也會(huì)影響其藥效的表現(xiàn)。如一些手性藥物的立體異構(gòu)體可能會(huì)對(duì)同一生理效應(yīng)產(chǎn)生不同的影響。因此，在藥物研發(fā)與設(shè)計(jì)的過(guò)程中，對(duì)藥物分子結(jié)構(gòu)的分析與掌握顯得尤為重要。

三、藥物的合成與改良

藥物合成與改良是藥物化學(xué)的另一項(xiàng)重要內(nèi)容。本質(zhì)上，藥物的合成過(guò)程就是通過(guò)對(duì)已知化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的運(yùn)用，完成有機(jī)分子的合成與修飾，制備出具有特定生理活性的藥物分子。而藥物的改良是基于已有藥物分子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，對(duì)其進(jìn)行精細(xì)化改造，提高臨床效果、減輕副作用等。

藥物合成具有較高的技術(shù)難度與風(fēng)險(xiǎn)。其需要耗費(fèi)大量時(shí)間、金錢以及團(tuán)隊(duì)的合作，潛在的失敗風(fēng)險(xiǎn)也很高。但是，藥物合成的成功不僅可以幫助研究者深入了解藥物結(jié)構(gòu)與作用機(jī)制，更能為疾病治療提供新的藥物選擇，推動(dòng)藥物學(xué)的發(fā)展進(jìn)步。

四、藥物化學(xué)與臨床應(yīng)用

藥物化學(xué)的研究成果對(duì)于藥物的具體臨床應(yīng)用具有指導(dǎo)意義。通過(guò)藥物化學(xué)的基礎(chǔ)研究，我們對(duì)藥物的作用機(jī)制有了越來(lái)越深刻的認(rèn)識(shí)，這為制定藥物治療方案、開(kāi)展藥物篩選提供了依據(jù)。例如，中樞神經(jīng)系統(tǒng)藥物的作用機(jī)制復(fù)雜多樣，經(jīng)過(guò)藥物化學(xué)研究后，我們可以開(kāi)發(fā)出具有特定作用的心理類藥物，對(duì)治療焦慮、抑郁等多種疾病具有顯著療效。

同時(shí)，藥物研制與開(kāi)發(fā)還需要考慮藥物的安全性、副作用與毒性等因素，藥物化學(xué)也在此方面有著重要的作用。藥物分子的拆解代謝、藥物-藥物相互作用、藥物對(duì)組織結(jié)構(gòu)與功能的影響等因素都與藥物化學(xué)有著密切的關(guān)系，進(jìn)行精細(xì)的藥物化學(xué)研究有助于發(fā)現(xiàn)并應(yīng)對(duì)這些問(wèn)題。

總之，藥物化學(xué)是現(xiàn)代藥學(xué)中不可或缺、極具前景的科學(xué)分支。作為一門跨學(xué)科領(lǐng)域，它貫穿了化學(xué)、生物學(xué)、醫(yī)學(xué)等多個(gè)學(xué)科，對(duì)于推進(jìn)現(xiàn)代藥物研究與開(kāi)發(fā)，促進(jìn)藥物化學(xué)領(lǐng)域的進(jìn)步有著重要的推動(dòng)作用。

電化學(xué)課件(篇7)

藥物化學(xué)課件是一門針對(duì)藥物化學(xué)專業(yè)學(xué)生所開(kāi)設(shè)的一門課程。藥物化學(xué)是現(xiàn)代研究藥物的最基礎(chǔ)的學(xué)科之一，它主要研究藥物的化學(xué)結(jié)構(gòu)、合成方法、藥物代謝、藥物作用機(jī)制等方面的內(nèi)容?，F(xiàn)在，藥物化學(xué)的研究已經(jīng)成為了一個(gè)非常重要的領(lǐng)域，對(duì)于臨床治療的疾病有著至關(guān)重要的作用。

在藥物化學(xué)課件的學(xué)習(xí)過(guò)程中，我們將會(huì)接觸到很多有關(guān)藥物的基本知識(shí)，包括藥物的基本概念、藥物分類和藥物表覽等方面的內(nèi)容。同時(shí)，我們還將會(huì)了解到藥物的各種性質(zhì)，如藥效、副作用、毒性、適應(yīng)癥等等。此外，我們還會(huì)學(xué)習(xí)藥物的制備工藝、整合成品制劑以及強(qiáng)化處方等方面的相關(guān)知識(shí)。

隨著人們對(duì)于健康狀況的關(guān)注度越來(lái)越高，藥物化學(xué)學(xué)科越來(lái)越受到重視，其在現(xiàn)代醫(yī)學(xué)中的應(yīng)用越來(lái)越廣泛。如今，許多藥品得以開(kāi)發(fā)和應(yīng)用，使得許多疾病得到了有效的治療。例如，抗癌藥物的開(kāi)發(fā)以及其他的重大疾病的治療方案已經(jīng)被廣泛使用，這些藥物的研制是藥物化學(xué)領(lǐng)域的重要領(lǐng)域。因此，藥物化學(xué)的學(xué)習(xí)對(duì)我們理解臨床醫(yī)學(xué)以及人體健康有著重要的作用。

對(duì)于藥物化學(xué)的相關(guān)主題進(jìn)行相關(guān)討論，我們可以討論藥物的不同類型，如抗生素、抗癌藥物、抗病毒藥物等等。同時(shí)，我們還可以探討藥物在治療疾病中的作用機(jī)制，以及藥物在人體代謝中如何發(fā)揮其藥效。此外，我們還可以討論藥物的副作用和質(zhì)量控制以及藥物生產(chǎn)過(guò)程中的靈敏度控制等方面的問(wèn)題。對(duì)于藥物化學(xué)的有關(guān)領(lǐng)域的研究還需要更多的人員和技術(shù)的支持，只有這樣才能更好地應(yīng)用藥物化學(xué)的相關(guān)知識(shí)來(lái)服務(wù)于我們的健康。

在今后的學(xué)習(xí)和工作中，我們需要不斷積累知識(shí)，加強(qiáng)對(duì)藥物化學(xué)的學(xué)習(xí)和研究，掌握相關(guān)的技能和技術(shù)，形成良好的研究思路和方法。同時(shí)，提高我們的實(shí)踐能力，拓寬我們的研究領(lǐng)域，為健康和生命的守護(hù)者盡一份自己的力量。

電化學(xué)課件(篇8)

藥物化學(xué)是一個(gè)廣泛的領(lǐng)域，涉及到藥物的發(fā)現(xiàn)、合成、研究以及應(yīng)用方面的知識(shí)。在這個(gè)領(lǐng)域，人們通過(guò)研究藥物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及藥效，探索如何開(kāi)發(fā)新的藥物，以及如何優(yōu)化現(xiàn)有藥物的治療效果，提高藥物的安全性和可用性。

在藥物化學(xué)的學(xué)習(xí)過(guò)程中，學(xué)生需要掌握化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和藥物的化學(xué)結(jié)構(gòu)與構(gòu)造原理，同時(shí)了解生物化學(xué)和藥物代謝的過(guò)程。本文將從以下幾個(gè)方面對(duì)藥物化學(xué)主題展開(kāi)討論。

一、藥物分子設(shè)計(jì)

藥物化學(xué)中一個(gè)關(guān)鍵的主題是藥物分子設(shè)計(jì)。藥物分子設(shè)計(jì)是指運(yùn)用現(xiàn)代計(jì)算技術(shù)、化學(xué)合成技術(shù)以及藥理學(xué)、毒理學(xué)等現(xiàn)代科技手段，設(shè)計(jì)出具有預(yù)定的藥效的化合物。藥物分子設(shè)計(jì)的過(guò)程中，要考慮分子的結(jié)構(gòu)、藥效、毒性以及代謝等方面。藥物的分子結(jié)構(gòu)很大程度上決定了藥物的藥效、毒性以及藥代動(dòng)力學(xué)的性質(zhì)。藥物的分子結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)需要考慮眾多因素，包括目標(biāo)疾病的特性、藥物靶點(diǎn)的結(jié)構(gòu)以及代謝途徑等。

二、新藥發(fā)現(xiàn)

藥物化學(xué)在醫(yī)藥研究領(lǐng)域中扮演著至關(guān)重要的角色。新藥發(fā)現(xiàn)是藥物化學(xué)中的一個(gè)重要方面，涉及到大量的化學(xué)合成工作和測(cè)試。在新藥發(fā)現(xiàn)的研究中，藥物化學(xué)家需要深入研究治療目標(biāo)的生理過(guò)程和藥效機(jī)制，同時(shí)也需要對(duì)研究中涉及到的化學(xué)合成反應(yīng)進(jìn)行優(yōu)化和改進(jìn)。新藥的發(fā)現(xiàn)往往需要花費(fèi)大量的時(shí)間和資金，因此藥物化學(xué)家的任務(wù)是設(shè)計(jì)出更加高效、可靠的新藥合成方法，同時(shí)也要評(píng)估新藥的安全性和藥效性能。

三、藥物代謝

藥物的代謝是指體內(nèi)藥物分子經(jīng)過(guò)基礎(chǔ)代謝途徑以及藥物代謝酶的作用，轉(zhuǎn)變?yōu)楦着判沟拇x產(chǎn)物。藥物代謝是藥物化學(xué)研究的重要方向之一，也是藥物研發(fā)的制約因素之一。了解藥物代謝的過(guò)程和影響機(jī)制可以幫助科學(xué)家設(shè)計(jì)出更加安全、有效的藥物。藥物的代謝能夠影響藥物的藥效持續(xù)時(shí)間、藥物毒性及用藥量等因素。藥物的代謝研究也可以為藥物劑量設(shè)計(jì)和治療過(guò)程中藥物濃度的監(jiān)測(cè)等方面提供重要的依據(jù)。

四、藥物安全性評(píng)估

藥物的研發(fā)是一項(xiàng)長(zhǎng)期而復(fù)雜的過(guò)程，其中環(huán)節(jié)包括了藥物結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)、藥物毒性評(píng)估、藥代動(dòng)力學(xué)研究等。其中藥物毒性評(píng)估是藥物研發(fā)過(guò)程中非常重要的一個(gè)環(huán)節(jié)。藥物化學(xué)家通過(guò)分析藥物分子的結(jié)構(gòu)，預(yù)測(cè)藥物在體內(nèi)的代謝途徑以及可能的代謝產(chǎn)物，來(lái)評(píng)估藥物的毒性。毒性評(píng)估可以幫助科學(xué)家確定不同藥物的作用機(jī)制，加速新藥研發(fā)的進(jìn)展。另外，藥物安全性評(píng)估還涵蓋了藥物成分的純度、質(zhì)量控制、藥物配方和藥物相互作用等方面，這些都是保證藥物安全性的關(guān)鍵因素。

總之，藥物化學(xué)涵蓋了藥物化學(xué)設(shè)計(jì)、新藥發(fā)現(xiàn)、藥物代謝和藥物安全性評(píng)估等眾多方面，對(duì)于提高藥物的有效性和安全性起著重要作用。藥物化學(xué)家在藥物研發(fā)過(guò)程中要有廣闊的視野，了解世界范圍內(nèi)的最新研究動(dòng)態(tài)，同時(shí)要注重實(shí)驗(yàn)和理論的結(jié)合，盡可能地提高藥物治療效果，為人類保健事業(yè)做出貢獻(xiàn)。

電化學(xué)課件(篇9)

藥物化學(xué)是一門涵蓋有機(jī)化學(xué)、生物化學(xué)、藥理學(xué)、藥劑學(xué)等學(xué)科知識(shí)的綜合性學(xué)科，研究藥物的化學(xué)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與活性，以及藥物在生物體內(nèi)的代謝、變化和作用機(jī)制。本文將從藥物化學(xué)的基本概念、研究?jī)?nèi)容、前沿技術(shù)等方面進(jìn)行探討。

第一部分：藥物化學(xué)的基本概念

1. 藥物

藥物是指經(jīng)過(guò)專門處理或復(fù)合而獲得具有治療、預(yù)防、診斷或改善生理功能等作用的化學(xué)物質(zhì)或制劑。

2. 藥效

藥效是指藥物對(duì)生物體產(chǎn)生的特定、明顯、可逆的生物學(xué)作用，即藥物所具有的治療、預(yù)防、診斷等作用。

3. 藥物代謝

藥物代謝是指藥物在生物體內(nèi)經(jīng)過(guò)一系列化學(xué)反應(yīng)，任何影響和改變藥物活性的生物化學(xué)變化，包括轉(zhuǎn)化、合成、降解、排泄等作用。

4. 藥物動(dòng)力學(xué)

藥物動(dòng)力學(xué)是指藥物在生物體內(nèi)的吸收、分布、代謝和排泄等過(guò)程，以及藥效與藥物濃度之間的關(guān)系。

第二部分：藥物化學(xué)的研究?jī)?nèi)容

1. 藥物分子結(jié)構(gòu)與藥效關(guān)系研究

藥物分子結(jié)構(gòu)的不同對(duì)藥效產(chǎn)生巨大的影響。藥物化學(xué)家通過(guò)研究藥物分子結(jié)構(gòu)和藥效之間的關(guān)系，可以更好地設(shè)計(jì)和開(kāi)發(fā)新藥物。

2. 藥物代謝研究

藥物代謝研究可以幫助藥物化學(xué)家掌握藥物在生物體內(nèi)的代謝途徑，為藥物設(shè)計(jì)和臨床應(yīng)用提供參考。

3. 藥物作用機(jī)制研究

藥物化學(xué)家通過(guò)研究藥物在生物體內(nèi)的作用機(jī)制，可以深入了解藥物與生物體的相互作用，為藥物設(shè)計(jì)和臨床應(yīng)用提供依據(jù)。

4. 藥物設(shè)計(jì)與合成

藥物設(shè)計(jì)與合成是藥物化學(xué)重要的研究?jī)?nèi)容。藥物化學(xué)家根據(jù)藥物分子結(jié)構(gòu)與藥效關(guān)系、藥物代謝和作用機(jī)制等因素，設(shè)計(jì)合成新藥。

第三部分：藥物化學(xué)的前沿技術(shù)

1. 分子模擬

分子模擬是一種通過(guò)計(jì)算機(jī)模擬分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的技術(shù)。藥物化學(xué)家可以通過(guò)分子模擬預(yù)測(cè)藥物的性質(zhì)和作用機(jī)制，為藥物設(shè)計(jì)提供支持。

2. 綠色藥物化學(xué)

綠色藥物化學(xué)是一種注重環(huán)保和可持續(xù)性的藥物研究方法。藥物化學(xué)家注重使用環(huán)境友好的化學(xué)反應(yīng)、綠色溶劑以及提高藥物合成效率等，以降低藥物對(duì)環(huán)境的污染。

3. 表觀遺傳學(xué)

表觀遺傳學(xué)是一種探究基因表達(dá)調(diào)控機(jī)制的分子生物學(xué)研究。藥物化學(xué)家可以通過(guò)表觀遺傳學(xué)研究，改變藥物分子結(jié)構(gòu)、調(diào)控藥物代謝途徑等方式，提高藥效并減少副作用。

結(jié)語(yǔ)：

藥物化學(xué)作為藥物研究的重要一環(huán)，其研究?jī)?nèi)容和前沿技術(shù)的不斷更新和發(fā)展，為現(xiàn)代醫(yī)藥研究和臨床應(yīng)用提供了強(qiáng)有力的支持。未來(lái)，隨著各項(xiàng)技術(shù)的不斷突破，藥物化學(xué)會(huì)在新材料、新藥物開(kāi)發(fā)、生物成像等方面發(fā)揮越來(lái)越重要的作用。

電化學(xué)課件(篇10)

九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)課件

化學(xué)是一門引人入勝的學(xué)科，它涉及到我們?nèi)粘Ｉ钪懈鞣N各樣的化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)物質(zhì)。九年級(jí)上冊(cè)的化學(xué)課件為我們提供了一個(gè)全面的視角，幫助我們深入了解化學(xué)的基本概念和原理，并且將這些知識(shí)與我們的日常生活聯(lián)系起來(lái)。本文將詳細(xì)、具體且生動(dòng)地介紹九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)課件的內(nèi)容。

第一部分：化學(xué)的基本概念

化學(xué)的基本概念模塊為我們提供了化學(xué)的基本知識(shí)框架，使我們能夠理解化學(xué)的核心概念。其中包括物質(zhì)的分類、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化、分子與離子、元素周期表等。通過(guò)這些內(nèi)容，我們能夠開(kāi)始理解化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)物質(zhì)的本質(zhì)，并且能夠預(yù)測(cè)和解釋它們之間的互動(dòng)。

第二部分：常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)

常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)模塊為我們展示了我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｒ?jiàn)的化學(xué)反應(yīng)的例子。這些反應(yīng)包括酸堿中和、氧化還原、單質(zhì)與化合物的反應(yīng)、金屬與非金屬的反應(yīng)等。通過(guò)這些例子，我們能夠更好地理解和應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)的概念，并且能夠在日常生活中更好地解釋化學(xué)現(xiàn)象。

第三部分：化學(xué)物質(zhì)的應(yīng)用

化學(xué)物質(zhì)的應(yīng)用模塊展示了一些化學(xué)物質(zhì)在我們生活中的實(shí)際應(yīng)用。例如，我們學(xué)習(xí)了一些常見(jiàn)的酸和堿的應(yīng)用，如檸檬汁、醋和肥皂。我們還了解了一些材料在我們?nèi)粘Ｉ钪械膽?yīng)用，如塑料、橡膠和合金。通過(guò)學(xué)習(xí)這些應(yīng)用，我們能夠更好地理解化學(xué)物質(zhì)的實(shí)際用途，并且能夠更好地評(píng)估它們對(duì)環(huán)境和健康的影響。

第四部分：環(huán)境和人類健康

環(huán)境和人類健康模塊幫助我們了解化學(xué)物質(zhì)對(duì)環(huán)境和人類健康的影響。我們學(xué)習(xí)了一些污染物和有毒物質(zhì)的特征，如二氧化硫和石棉。同時(shí)，我們還學(xué)習(xí)了一些常見(jiàn)的環(huán)境和健康問(wèn)題，如酸雨和臭氧層破壞。通過(guò)學(xué)習(xí)這些內(nèi)容，我們能夠更好地認(rèn)識(shí)到我們與化學(xué)物質(zhì)的日常接觸，并且能夠采取相應(yīng)的行動(dòng)來(lái)保護(hù)環(huán)境和人類健康。

第五部分：實(shí)驗(yàn)與探究

實(shí)驗(yàn)與探究模塊為我們提供了一些實(shí)驗(yàn)和探究的機(jī)會(huì)，以實(shí)踐所學(xué)的化學(xué)知識(shí)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)與探究，我們能夠更好地理解化學(xué)概念和原理，并培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)和觀察的能力。這些實(shí)驗(yàn)和探究活動(dòng)既豐富了我們的學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)，又幫助我們更好地掌握化學(xué)知識(shí)。

九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)課件為我們提供了一個(gè)全面了解化學(xué)的機(jī)會(huì)。通過(guò)學(xué)習(xí)化學(xué)的基本概念、常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)物質(zhì)的應(yīng)用、環(huán)境和人類健康以及實(shí)驗(yàn)與探究，我們能夠更好地理解和應(yīng)用化學(xué)的知識(shí)。這樣的課件不僅使我們對(duì)化學(xué)產(chǎn)生了濃厚的興趣，而且還幫助我們建立了對(duì)化學(xué)世界的深入理解和思考。在未來(lái)的學(xué)習(xí)和生活中，我們將能夠運(yùn)用這些知識(shí)來(lái)解決問(wèn)題并做出明智的決策。

電化學(xué)課件(篇11)

藥物化學(xué)課件是現(xiàn)代藥學(xué)教育的重要組成部分之一，其主要涵蓋了藥物化學(xué)的概念、藥物合成、藥物作用機(jī)制、藥物代謝與排泄、藥物相互作用等方面的內(nèi)容。藥物化學(xué)旨在探索藥物在生化和分子水平的作用機(jī)制，從而為藥物科學(xué)的發(fā)展提供更為深刻、準(zhǔn)確和可靠的理論指導(dǎo)。

藥物化學(xué)主題范文

一、藥物合成

藥物合成是藥物化學(xué)中的重要內(nèi)容之一。藥物合成的過(guò)程包括藥物設(shè)計(jì)、藥物分子結(jié)構(gòu)分析、反應(yīng)條件的選擇等多個(gè)環(huán)節(jié)。通過(guò)這些步驟來(lái)合成出能夠達(dá)到預(yù)期治療效果的藥物。藥物合成包括傳統(tǒng)有機(jī)合成、生物轉(zhuǎn)化合成、化學(xué)修飾等多種合成方法。針對(duì)某些藥物的特殊結(jié)構(gòu)，還需要使用一些新穎的合成方法來(lái)實(shí)現(xiàn)藥物的合成。在藥物合成的過(guò)程中，需要考慮到藥物的理化性質(zhì)、質(zhì)量控制、毒性評(píng)價(jià)等各個(gè)方面因素。

二、藥物作用機(jī)制

藥物作用機(jī)理是藥物化學(xué)的核心內(nèi)容之一。藥物作用機(jī)理的研究可以從分子水平、細(xì)胞水平、組織水平以及整體水平等方面來(lái)考慮。藥物的作用機(jī)理不僅僅是指其與生物體內(nèi)分子的相互作用，還包括藥物與病原體或者疾病黏膜、組織等方面的相互作用。藥物作用機(jī)理的研究能夠?yàn)樗幬锏脑O(shè)計(jì)、改良、性質(zhì)研究以及藥物使用指導(dǎo)等方面提供有力的支持和指導(dǎo)。

三、藥物代謝與排泄

藥物代謝與排泄主要研究藥物在體內(nèi)的代謝過(guò)程和藥物的排泄途徑。藥物在體內(nèi)的代謝通常發(fā)生在肝臟和腎臟中。藥物代謝的過(guò)程主要包括藥物可以被酶類、蛋白質(zhì)、微生物等多種因素代謝分解，從而形成更容易被排泄的代謝產(chǎn)物。藥物的排泄途徑主要包括腎臟排泄、腸道排泄、肺部排出以及出汗等多個(gè)途徑。藥物代謝與排泄對(duì)于藥物的臨床使用以及治療劑量的確定具有重要的意義。

四、藥物相互作用

藥物相互作用指的是不同藥物之間或者同一藥物不同劑量之間的相互作用關(guān)系。藥物之間相互作用的方式多種多樣，如藥物與藥物相互作用、食物與藥物相互作用、藥物與酒精相互作用等。藥物相互作用的結(jié)果可能導(dǎo)致藥物在體內(nèi)的藥效增強(qiáng)或者減弱。因此，在藥物治療過(guò)程中，需要考慮到不同藥物之間相互作用的可能性，以確保疾病的治療效果最大化。

綜上所述，藥物化學(xué)作為現(xiàn)代藥學(xué)的重要組成部分之一，其主要涵蓋了藥物合成、藥物作用機(jī)制、藥物代謝與排泄、藥物相互作用等多個(gè)領(lǐng)域。藥物化學(xué)通過(guò)對(duì)藥物分子水平的研究，為藥學(xué)科學(xué)的進(jìn)一步發(fā)展提供了更為深刻、準(zhǔn)確的理論基礎(chǔ)。

電化學(xué)課件(篇12)

藥物化學(xué)課程是指藥物的化學(xué)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)和藥效之間的關(guān)系的研究。常見(jiàn)的藥物化學(xué)課程包括藥物的化學(xué)分類、藥物的化學(xué)結(jié)構(gòu)、藥物的藥理作用等。

一、藥物的化學(xué)分類

藥物的化學(xué)分類是指根據(jù)藥物的化學(xué)結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)對(duì)藥物進(jìn)行分類。在藥物化學(xué)課程中，人們一般將藥物分成以下幾類：

1、有機(jī)化合物類藥物。這類藥物是以碳、氫和氧為主要元素構(gòu)成的化合物，能夠通過(guò)調(diào)節(jié)生物大分子的功能來(lái)發(fā)揮藥效。

2、無(wú)機(jī)化合物類藥物。這類藥物是指除了碳、氫、氧之外的其他元素以及這些元素的化合物，在醫(yī)學(xué)上常用于治療礦物質(zhì)缺乏病以及針對(duì)某些特定的礦物質(zhì)進(jìn)行補(bǔ)充。

3、生物制品類藥物。這類藥物是從生物體內(nèi)提取并加工制得的藥物，在藥物化學(xué)課程中往往用于介紹生物技術(shù)在新藥研發(fā)中的應(yīng)用。

二、藥物的化學(xué)結(jié)構(gòu)

藥物的化學(xué)結(jié)構(gòu)是指藥物分子的化學(xué)結(jié)構(gòu)，仔細(xì)研究這個(gè)結(jié)構(gòu)能夠幫助人們理解藥物的藥效。藥物的化學(xué)結(jié)構(gòu)由基團(tuán)和側(cè)鏈組成，是藥物化學(xué)課程中必不可少的一部分。

舉例來(lái)說(shuō)，青霉素是一種含有大環(huán)內(nèi)酰胺基團(tuán)的抗生素，當(dāng)它進(jìn)入細(xì)胞時(shí)，酰胺基團(tuán)中的活化羧酸與細(xì)胞膜表面的交聯(lián)酶結(jié)合，破壞了細(xì)菌的細(xì)胞壁，從而達(dá)到抑制細(xì)菌生長(zhǎng)的目的。

三、藥物的藥理作用

藥物的藥理作用是指藥物通過(guò)調(diào)節(jié)生物分子的功能來(lái)影響機(jī)體的生理過(guò)程，并產(chǎn)生特定的藥效。在藥物化學(xué)課程中，研究藥物的藥理作用是提高藥物活性的重要手段。

比如，阿司匹林這種抗炎藥就是通過(guò)阻斷環(huán)氧合酶（COX）活性，抑制前列腺素合成來(lái)達(dá)到緩解疼痛，抗炎，退燒等作用的。

總之，藥物化學(xué)課堂是醫(yī)藥類專業(yè)中必修的一門學(xué)科。它將從化學(xué)的角度角度介紹核心概念和方法，并闡述了藥物的化學(xué)分類、化學(xué)結(jié)構(gòu)和藥理作用等內(nèi)容。同時(shí)也是探討新藥研發(fā)的重要前置條件之一。

最新感動(dòng)課件范例五篇

老師在上課前需要有教案課件，通常老師都會(huì)認(rèn)真負(fù)責(zé)去設(shè)計(jì)好。教師要注重教案的細(xì)節(jié)方能做好課堂教學(xué)。小編向您分享了“感動(dòng)課件”，要想全面了解該話題請(qǐng)您繼續(xù)閱讀下文相關(guān)內(nèi)容！

感動(dòng)課件 篇1

教學(xué)目標(biāo)

1學(xué)會(huì)把一件事寫(xiě)清楚，突出感動(dòng)的地方，注意情感的自然表達(dá)。

2學(xué)會(huì)在生活中尋找感動(dòng)的素材，逐步養(yǎng)成細(xì)心觀察生活的習(xí)慣。

三。復(fù)習(xí)并運(yùn)用行動(dòng)、語(yǔ)言，學(xué)會(huì)在最動(dòng)人的時(shí)刻寫(xiě)出具體的東西。

教學(xué)重點(diǎn)

學(xué)會(huì)把事情寫(xiě)得清楚具體。

教學(xué)難點(diǎn)

如何選擇生活中感動(dòng)的素材，如何寫(xiě)出最深的部分。

教學(xué)準(zhǔn)備

1．把“下水文”的內(nèi)容準(zhǔn)備好。

2．前置作業(yè)：學(xué)生練筆：最讓你感動(dòng)的一瞬

3．制作好相關(guān)課件。

教學(xué)過(guò)程

一． 單元引入回憶“感動(dòng)”

老師：在最近的教學(xué)中，老師帶你進(jìn)入第四組課文。學(xué)習(xí)后感覺(jué)如何？

生：整組課文都很感人。

師：哪篇課文的哪個(gè)地方使你感動(dòng)呢？

生自由說(shuō)

生1：《再見(jiàn)了親人》中的志愿軍戰(zhàn)士和朝鮮人民的深情厚誼令我感動(dòng)。

生2：《金色的魚(yú)鉤》中，老班長(zhǎng)把魚(yú)肉給三個(gè)生病的小戰(zhàn)士吃，而身體也同樣虛弱的他自己卻只啃魚(yú)骨頭，他的這種關(guān)心自己勝過(guò)關(guān)心他人的高尚品質(zhì)非常令我感動(dòng)。

生3：《夢(mèng)想的力量》中的小男孩的善良和對(duì)實(shí)現(xiàn)美好夢(mèng)想的執(zhí)著讓我感動(dòng)。

生4：《橋》中老支部書(shū)記在生死關(guān)頭不徇私情、舍己救人的、英勇獻(xiàn)身的崇高精神令我感動(dòng)。

……老師隨意寫(xiě)黑板：真情、善舉、美德

二．揭示課題審清題意

師：的確，這組課文的每一個(gè)故事都感人肺腑，那可歌可泣的事，令人震撼的情，深深的觸動(dòng)了我們的心靈，今天這節(jié)課，我們也來(lái)進(jìn)行一次習(xí)作練習(xí)（師板書(shū)課題一件令人感動(dòng)的事）

生齊讀課題

老師：讀完這個(gè)題目，你知道些什么？

學(xué)生一：從數(shù)量上講，是寫(xiě)一件事，不是寫(xiě)兩三件事。

生2：要抓住“感動(dòng)”這個(gè)詞來(lái)寫(xiě)，將感動(dòng)的部分事情寫(xiě)具體。

學(xué)生3：寫(xiě)下你的真實(shí)感受

……師：恩，同學(xué)們理解得真不錯(cuò)

三．指導(dǎo)選材打開(kāi)思路

（一）開(kāi)拓視野感受“感動(dòng)”

事實(shí)上，在我們的生活中有很多感人的事情

1： （幻燈片）**電視公益廣告：爸爸從未忘記愛(ài)你

2.生談感受。

三。（幻燈片）讓我看看我同學(xué)之間的感人事跡

4.生小組討論、談感受。

（二）互動(dòng)交流重溫“感動(dòng)” （慧眼搜尋）

接下來(lái)我們進(jìn)入“慧眼搜尋”環(huán)節(jié) （課件）

老師：所有這些感人的故事都是我們?cè)陔娨暽峡吹降?，但它們確實(shí)發(fā)生在我們的生活中。其實(shí)，我們豐富多彩的生活，只要你注意觀察，就會(huì)發(fā)現(xiàn)很多感人的東西。

那么，隨著時(shí)間的流逝，在你的記憶長(zhǎng)河中，大家在學(xué)校、家庭、社會(huì)生活中一定（報(bào)紙、電視、書(shū)上等）也看到、或者聽(tīng)到、甚至親身經(jīng)歷過(guò)許多感動(dòng)的事，想一想，在這些事中，哪一件最使你感動(dòng)、最令你難以忘記，回顧一下事情的經(jīng)過(guò)，想清楚、想具體，然后再想一想該怎樣講述，才會(huì)打動(dòng)別人。

1．頭腦風(fēng)暴喚醒記憶

搜尋記憶寶庫(kù)，尋找那最讓你感動(dòng)的一幕，請(qǐng)你用一個(gè)詞語(yǔ)表達(dá)。

生記憶搜索，師板書(shū)。

出示作文評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)的“主題”，選出新穎的主題。

2.復(fù)習(xí)寫(xiě)法

寫(xiě)下這感人的一幕很簡(jiǎn)單。課文感人的一幕幕，是如何寫(xiě)出來(lái)的，用了什么方法，你還記得嗎？舉例說(shuō)說(shuō)。（師出示相關(guān)句子，顯示寫(xiě)法）

三、“下水文” 指導(dǎo)寫(xiě)法 （妙筆生花）

下面我們進(jìn)入“妙筆生花”環(huán)節(jié)

師：剛才看著大家講的那么動(dòng)人的時(shí)候，讓我不禁也想起了前不久我自己親身經(jīng)歷的一件非常感人的事，你們想聽(tīng)聽(tīng)嗎？

（師配樂(lè)簡(jiǎn)述自己的故事，與此同時(shí)屏幕打出故事發(fā)生中的相應(yīng)畫(huà)面）

1.師出示一篇平淡樸實(shí)的下水文，令學(xué)生驚訝與感動(dòng)不符的同時(shí)，請(qǐng)學(xué)生幫助修改。

2.生在提前下發(fā)的閱讀紙上，修改老師的“下水文”片段并提建議。（多**出示故事中相應(yīng)的字幕）

3.小組討論，全班匯報(bào)。師適當(dāng)提問(wèn)：“這樣改好在**？”滲透寫(xiě)法指導(dǎo)。

4展示修改后的《下水》，再次感謝并總結(jié)寫(xiě)作方法。

四、．提出要求獨(dú)立試寫(xiě)

同學(xué)們，老師和你們分享了一些學(xué)生最感動(dòng)、最難忘的事情。有句廣告詞說(shuō)得好：“好東西，要與好朋友分享！

”這樣吧，拿起你們的筆來(lái)，請(qǐng)根據(jù)我們學(xué)習(xí)到的寫(xiě)作方法修改一下你們昨天寫(xiě)好的那感人一幕，把那最感動(dòng)人的地方寫(xiě)得更打動(dòng)人心的吧。等會(huì)讀給我們聽(tīng)一聽(tīng)。

1.生練寫(xiě)、修改。（配樂(lè)：感恩的心）

2. 同桌互說(shuō)

（師提要求）同桌互相說(shuō)一說(shuō)，說(shuō)的時(shí)候，充滿感情，把事情說(shuō)清楚、說(shuō)具體，讓聽(tīng)你的人被你講的故事所打動(dòng)，另外，一位同學(xué)在說(shuō)的時(shí)候，另一個(gè)同學(xué)一定要認(rèn)真的聽(tīng)。

3.全班交流

請(qǐng)個(gè)別生講故事，請(qǐng)同學(xué)們從是否講清楚、講具體了，所講的故事是否讓人受到感動(dòng)，語(yǔ)言是否準(zhǔn)確、通順等方面進(jìn)行評(píng)價(jià)。

六．進(jìn)行小結(jié)引出后續(xù)

1.小結(jié)方法：“添枝加葉”，用細(xì)節(jié)描寫(xiě)的方法，把事情寫(xiě)具體。

2.下節(jié)課咱們?cè)俳又咽虑榈慕?jīng)過(guò)再具體、充實(shí)一下，然后給它加上一個(gè)精彩的開(kāi)頭和漂亮的結(jié)尾并根據(jù)自己的內(nèi)容給文章加上個(gè)新穎、適當(dāng)?shù)臉?biāo)題，寫(xiě)成一篇完整的習(xí)作。

附下水文：

人的一生所經(jīng)歷的很多事情都會(huì)隨著歲月的流逝而淡出人們的視野。唯有哪些曾經(jīng)讓你感動(dòng)的事，才會(huì)歷經(jīng)歲月滄桑，沉淀成記憶長(zhǎng)河里那串最?yuàn)Z目的珍珠，長(zhǎng)久的感動(dòng)著我們的心靈。（這一段太**化了。

但我想不出一種更好的語(yǔ)言適合孩子們?？梢允÷缘簦_(kāi)門見(jiàn)山即可）

我記得那是師范二年記得體育課。因?yàn)闇?zhǔn)備活動(dòng)沒(méi)做好，過(guò)跳箱時(shí)西里呼嚕的就滾了過(guò)去，結(jié)果把右腿的韌帶嚴(yán)重拉傷了。在從醫(yī)院回來(lái)的路上，我想起了醫(yī)生的建議

“要臥床休息一周啊，不能再動(dòng)了，否則就會(huì)落下終生的殘疾…”心里犯愁著：不讓下床，這吃喝拉撒的該怎么辦呢？想著，想著，眼淚止不住的流了下來(lái)。

（突出心理活動(dòng)的描寫(xiě)）

晚上，室友吃完晚飯，我躺在床上，又開(kāi)始擔(dān)心起來(lái)。伸手摸著自己疼痛不止的右腿，想著這一周的日子該怎樣熬過(guò)去，不禁眉頭攢成了一個(gè)大疙瘩，喉嚨里不由自主的發(fā)出了一聲長(zhǎng)長(zhǎng)的嘆息。這一聲嘆息嚇了我上鋪的室友。事實(shí)上，我的一舉一動(dòng)都在她的觀察中。

她從上鋪下來(lái)，坐到我的床邊，拍了拍我的肩膀，滿臉微笑著輕聲說(shuō)：“怎么了，犯愁??？沒(méi)事，還有我呢！

你的飲食起居我全包了，不算個(gè)事…”聽(tīng)著她真摯的話語(yǔ)，看著她眼神里的真誠(chéng)和堅(jiān)定，想著這些天我可能給她帶來(lái)的負(fù)累，心里一陣不安，一陣歉疚。我輕輕點(diǎn)了點(diǎn)頭，微微一笑。。。（我的擔(dān)心與她的安逸形成對(duì)比，突出了性格品質(zhì)）

晚上熄燈前，照例要上衛(wèi)生間。這可是個(gè)大難題。浴室在樓下，我的腿不能硬，我只能用一條腿跳。

平路還好說(shuō)，最怕的就是上下樓梯，尤其是上樓，一層樓雙腳走上來(lái)不算什么，可要是單腳蹦上來(lái)，那就不是件簡(jiǎn)單的事情了。上樓的時(shí)候，還沒(méi)蹦過(guò)5級(jí)臺(tái)階，我剩下的這條好腿也像灌了鉛一樣，那里還蹦得動(dòng)。我扶著墻，氣喘吁吁的看著剩下的一大半樓梯，不由得心急火燎起來(lái)。

這時(shí)候，只見(jiàn)剛才還跟在我身后的她一步跨到我的前面，背對(duì)著我，伸手拉過(guò)我的左臂，往自己后背上一拽，同時(shí)雙腿彎曲，伏下身子，另一只手臂繞過(guò)我的身體，雙手一環(huán)，用盡全身的力氣，使勁的把我背了起來(lái)。我離她太近了，整個(gè)身體的重量不由自主地壓在她的背上。她毫不猶豫地把我抱起來(lái)，開(kāi)始爬其豫的樓梯。

可以想象，我壓在她瘦弱的身體上，每走一步，她都要花很多力氣。她緊咬著嘴唇，眼睛盯著前面的臺(tái)階。她臉紅了，脖子上的青筋因?yàn)橛昧^(guò)度而繃緊了。那一刻，一陣暖流淌遍全身。

躺在她背上，我的眼淚止不住往下流。這是多么難能可貴的一份同學(xué)情誼??！在我最困難的時(shí)候，她及時(shí)伸出溫暖的援助之手。真是及時(shí)的幫助！

我在心里暗暗地說(shuō)：“謝謝你，我的好伙伴。你對(duì)我的關(guān)心，我會(huì)記住的。

今后，無(wú)論誰(shuí)有困難，我也會(huì)象你一樣伸出友好的手，讓那些需要幫助的人感到溫暖和關(guān)愛(ài)。。?！保ㄍ怀鋈宋锏膭?dòng)作和心理活動(dòng)）

雖然這件事已經(jīng)過(guò)去很久了，但它總是讓我感動(dòng)；我永遠(yuǎn)不會(huì)忘記她那纖細(xì)而溫暖的背。。。

感動(dòng)課件 篇2

感動(dòng)如愛(ài)，時(shí)刻溫暖著我的心，只要我們用心去發(fā)現(xiàn)，就能被感動(dòng)。我就曾被這樣一件事深深感動(dòng)著。

我是一個(gè)喜美厭丑的人。有一天媽媽給我買了兩盆小苗的盆栽。我一眼看出一盆美一盆丑，便不由自主地偏心起來(lái)。給美的那盆定期定量的澆水；丑的那盆就隔三差五地澆幾次水。漸漸地，我竟發(fā)現(xiàn)丑的那盆比美的那盆長(zhǎng)得高！后來(lái)，美的那盆枯萎了，丑的卻蒼翠欲滴，活力十足。我傷心極了：難道我澆錯(cuò)盆栽了，還是媽媽給我“調(diào)包”了？實(shí)在是想不通。不過(guò)還好，我把這件事忘卻了了。

前不久，我讀到一篇文章《桃花心木》，我終于想通了。原來(lái)，在不確定的生活中，樹(shù)木自己學(xué)會(huì)在土地里找水源，澆水只是模仿老天爺下雨，老天爺下雨是算不準(zhǔn)的。因此在不確定中找到水源的樹(shù)，才能把很少的氧分轉(zhuǎn)化為巨大的能量，桃花心木才能長(zhǎng)成參天大樹(shù)；難道，人也不是如此嗎？嬌生慣養(yǎng)的人，很會(huì)依賴，就象給植物定期澆水一樣，不容易成才；而窮苦勤奮的人，才能才華橫溢，才高八斗。

聽(tīng)了我講述的這個(gè)故事，誰(shuí)不會(huì)感動(dòng)呢？只有像桃花心木、小苗一樣的品質(zhì)，才會(huì)有光明的前途。堅(jiān)強(qiáng)起來(lái)吧，朋友們，未來(lái)屬于我們。如果說(shuō)未來(lái)你是玉石，堅(jiān)強(qiáng)就是打磨機(jī)，制出絢爛無(wú)比的玉器。

感動(dòng)課件 篇3

《一件令人感動(dòng)的事》作文教案

教學(xué)目標(biāo)：

1．學(xué)會(huì)把一件事寫(xiě)清楚，寫(xiě)具體，注意把事情的過(guò)程寫(xiě)清楚，關(guān)鍵的地方可以寫(xiě)詳細(xì)些，能抓住人物的語(yǔ)言、動(dòng)作、神態(tài)、心理等細(xì)節(jié)，突出感動(dòng)的地方，表現(xiàn)人物的情感，并注意情感的自然流露。

2．學(xué)會(huì)在生活中尋找感人的材料，逐步培養(yǎng)成留心觀察生活的習(xí)慣。

3．能恰當(dāng)?shù)剡\(yùn)用一些寫(xiě)作手法，增強(qiáng)文章的可讀性。教學(xué)重點(diǎn)：

學(xué)會(huì)把事情的經(jīng)過(guò)寫(xiě)清楚、寫(xiě)具體。教學(xué)難點(diǎn)：

如何選擇生活中感動(dòng)的素材寫(xiě)一件事，如何把感受最深的部分寫(xiě)具體，寫(xiě)生動(dòng)。教學(xué)準(zhǔn)備：

1．多媒體課件

2．每位學(xué)生準(zhǔn)備一件生活中令人感動(dòng)的事 教學(xué)過(guò)程：

一、體會(huì)感動(dòng) 觸動(dòng)心靈 學(xué)習(xí)表達(dá)

1、導(dǎo)課：

在我們身邊經(jīng)常發(fā)生一些讓我們感動(dòng)的事，這些事不管是微不足道的小事，還是大事都反映了人心的美和善，今天學(xué)寫(xiě)一篇作文，出示：一件令人感動(dòng)的事。（齊讀題目）

2、明確題意，點(diǎn)明題眼：

看了題目，你知道了什么？（這是一篇寫(xiě)事的文章，寫(xiě)事情就要寫(xiě)清事情的過(guò)程；寫(xiě)一件讓自己感動(dòng)的事）

點(diǎn)明題眼為“感動(dòng)”。

3、啟發(fā)同學(xué)們回憶在學(xué)過(guò)的課文中，在電視上、報(bào)紙上、書(shū)籍中，看到過(guò)令人感動(dòng)的故事或事情。

過(guò)渡：是啊，感動(dòng)無(wú)處不在。有些時(shí)候，感動(dòng)是轟轟烈烈的；而有些時(shí)候，感動(dòng)卻是我們生活中一些細(xì)小的事情。那么我們生活中的感動(dòng)是什么呢？下面老師想請(qǐng)同學(xué)們來(lái)聽(tīng)一則故事，我們一起來(lái)感受一下——生活中的感動(dòng)是什么。

4、學(xué)生認(rèn)真聽(tīng)故事——《被角》（課件出示故事、教師配樂(lè)朗讀）

5、老師看到了你們一張張表情凝重的臉；看到了很多同學(xué)濕潤(rùn)的眼睛。這個(gè)故事中最令你感動(dòng)的是什么？或者說(shuō)最令你動(dòng)情的是什么？這種能觸動(dòng)我們心靈，牽動(dòng)我們情思的情節(jié)或內(nèi)容，叫做“動(dòng)情點(diǎn)”。（板書(shū)：動(dòng)情點(diǎn)）

這個(gè)故事之所以感人，正是因?yàn)椴蹲降搅诉@一個(gè)個(gè)“動(dòng)情點(diǎn)”，（板書(shū)：捕捉）所以才深深地打動(dòng)了我們的心。

6、學(xué)生有感情朗讀重點(diǎn)句子。

小結(jié)：這些描寫(xiě)，就像一張張照片出現(xiàn)在我們眼前，我們仿佛看到了“姥姥用那只勉強(qiáng)能動(dòng)的手吃力地為我掖被角”的畫(huà)面；仿佛看到了“姥姥想說(shuō)什么，卻說(shuō)不清楚，嘴唇微微顫動(dòng)著，兩行老淚流了下來(lái)”的畫(huà)面；仿佛看到了“姥姥去世時(shí)，‘我’為她老人家也掖了掖那薄薄的被子”的畫(huà)面。

7、點(diǎn)明細(xì)節(jié)描寫(xiě)及作用。

你們知道這種細(xì)致的描寫(xiě)叫什么描寫(xiě)嗎？

看來(lái)，寫(xiě)好文章，不僅要選擇好動(dòng)情點(diǎn)，還要注意用細(xì)節(jié)描寫(xiě)來(lái)說(shuō)話。（板書(shū)：細(xì)節(jié)描寫(xiě)）這樣，文章才會(huì)打動(dòng)別人，才會(huì)變得深刻。

二、認(rèn)識(shí)感動(dòng) 捕捉生活 凝練表述

1、對(duì)于生活中的感動(dòng)是什么，老師寫(xiě)了這樣幾句話，和同學(xué)們一起分享。

（課件出示，朗讀）感動(dòng)是什么？

感動(dòng)是姥姥為我掖被角時(shí)那顫抖的手； 感動(dòng)是媽媽為我準(zhǔn)備的可口的早餐； 感動(dòng)是朋友在我失去信心時(shí)鼓勵(lì)的眼神……

2、引導(dǎo)學(xué)生完成填空練習(xí)

其實(shí)，這（手指屏幕）每一句話的背后都有一個(gè)感人的故事。我想同學(xué)們?cè)谏钪幸惨欢吹?、?tīng)到或親身經(jīng)歷過(guò)令你們特別感動(dòng)，難以忘懷的事情。結(jié)合你們的生活體驗(yàn)，請(qǐng)認(rèn)真想一想：哪一件事曾經(jīng)令你深深地感動(dòng)？請(qǐng)你把這件事凝練成一句話，完成下面的填空：感動(dòng)是

師小結(jié)：聽(tīng)著同學(xué)們的朗讀，我覺(jué)得你們對(duì)“感動(dòng)”有了更深的理解。同學(xué)們能寫(xiě)出如此精彩的句子，老師也為你們感到高興。

三、表達(dá)感動(dòng) 探究寫(xiě)法 打動(dòng)他人

1、學(xué)生聽(tīng)音樂(lè)回憶令自己感動(dòng)的事情

此時(shí)此刻，我想大家和我的想法一樣，都想聽(tīng)一聽(tīng)同學(xué)們所寫(xiě)的這些飽含真情的句子后面那一個(gè)個(gè)感人的故事?，F(xiàn)在就請(qǐng)大家和著這輕柔的音樂(lè)，閉上眼睛，讓那件事情清晰地出現(xiàn)在你們的眼前。待會(huì)兒把你的故事講述給大家聽(tīng)時(shí)，爭(zhēng)取能讓人動(dòng)情。

2、學(xué)生匯報(bào)，教師適時(shí)點(diǎn)播引導(dǎo)。

師小結(jié)：（深情地）你的故事打動(dòng)了在座的每一位同學(xué)。（面向全體）同學(xué)們，你們發(fā)現(xiàn)了嗎？他在敘述事件的同時(shí)，還道出了自己的心情和感受。先是埋怨，然后是難受，最后是感到幸福。所以在捕捉到動(dòng)情點(diǎn)，進(jìn)行細(xì)致描寫(xiě)之后，我們還要道出自己的真實(shí)感受，這樣更能感動(dòng)他人。（板書(shū)：道出真感受更感人）

3、學(xué)生同桌交流感動(dòng)。

師：同學(xué)們，如果你有一份感動(dòng)，我有一份感動(dòng)，我們把感動(dòng)交換，我們就擁有兩份感動(dòng)。繼續(xù)交換的話，我們會(huì)獲得許多的感動(dòng)?，F(xiàn)在請(qǐng)同桌兩個(gè)同學(xué)互相講一講，分享我們的感動(dòng)。同桌聽(tīng)過(guò)后，要說(shuō)一說(shuō)：他的故事感動(dòng)你了嗎？并提出相應(yīng)的建議。（學(xué)生交流，教師巡視指導(dǎo)）

四、書(shū)寫(xiě)感動(dòng) 交流品析 情感升華

1、學(xué)生書(shū)寫(xiě)感動(dòng)。

師：同學(xué)們，剛才我們一起理解了“感動(dòng)”，大家也講述了自己最感動(dòng)的故事……我相信，現(xiàn)在同學(xué)們已經(jīng)能夠用我們的筆寫(xiě)好最令你感動(dòng)的那個(gè)故事。我們不用寫(xiě)故事的開(kāi)頭、結(jié)尾，只寫(xiě)最令你感動(dòng)的那個(gè)鏡頭就可以。注意“捕捉動(dòng)情點(diǎn)，道出真感受”。（學(xué)生寫(xiě)作，教師巡視指導(dǎo)，大約15分鐘）

2、一生朗讀令人感動(dòng)的作文片段。

3、教師小結(jié)，并結(jié)合2013感動(dòng)中國(guó)十大人物之一的何月同學(xué)事跡寄語(yǔ)學(xué)生。

師：這節(jié)課，我們?cè)诟腥说墓适轮懈惺芨袆?dòng)，在感人的故事中提升認(rèn)識(shí)，在感人的故事中學(xué)會(huì)表達(dá)。同學(xué)們對(duì)感動(dòng)都有了較為深刻的理解。下面，老師想把著名作家馮驥才所說(shuō)的一句話送給大家，或許你們會(huì)對(duì)感動(dòng)產(chǎn)生新的、更為深刻的認(rèn)識(shí)。（出示課件，朗讀）

人間最美好的是感動(dòng)，這感動(dòng)，不只是別人做了好事感動(dòng)了你，更重要的是你做了好事感動(dòng)別人，你看見(jiàn)別人受感動(dòng)的臉，那是人間最好的感動(dòng)。

——馮驥才

五、布置作業(yè)

今天的作業(yè)是請(qǐng)同學(xué)們給文章片段加上開(kāi)頭和結(jié)尾，完成習(xí)作后，請(qǐng)讀給爸爸媽媽聽(tīng)，并請(qǐng)他們給你提出修改建議，并進(jìn)行批閱。板書(shū)設(shè)計(jì)：

一件令人感動(dòng)的事 捕捉動(dòng)情點(diǎn) 細(xì)描寫(xiě) 道出真感受更感人

感動(dòng)課件 篇4

薛法根特別感激江蘇省首批特級(jí)教師莊杏珍。他說(shuō)，除了母親之外，莊老師是對(duì)他影響最大的人。

1992年莊老師第一次聽(tīng)薛法根的課，題目是《十六年前的回憶》。當(dāng)時(shí)，薛法根預(yù)先做了一些準(zhǔn)備。誰(shuí)知老太太一聽(tīng)課就跳了起來(lái)：你這是在上課嗎上課是不能作假的。做人不能弄虛作假！一瓢冷水澆得薛法根差點(diǎn)暈倒，恨不得立即逃走。

1994年4月在吳江上研究課。薛法根精心準(zhǔn)備了第二天的課《可愛(ài)的草塘》。晚上8點(diǎn)鐘，莊老師讓他把備課的情況說(shuō)一說(shuō)。薛法根自以為準(zhǔn)備得還不錯(cuò)，特別是設(shè)計(jì)了一個(gè)讓同學(xué)們一邊聽(tīng)老師讀課文一邊閉上眼睛想一想草塘可愛(ài)的環(huán)節(jié)，感覺(jué)蠻好的，很得意。誰(shuí)知?jiǎng)傉f(shuō)了兩句，莊老師就叫起來(lái)：這是什么東西呀草塘可愛(ài)是你叫學(xué)生想得出來(lái)的嗎這是要靠自己反復(fù)讀課文悟出來(lái)的！再說(shuō)，剛開(kāi)口兩句，莊老師又叫起來(lái)。就這樣，從8點(diǎn)說(shuō)到11點(diǎn)，全盤(pán)否定，推翻重來(lái)。心里恨得呀早知如此，何苦拜她為師呢！但心里清楚，她是對(duì)的。11點(diǎn)開(kāi)始，重新備課，到凌晨4點(diǎn)才結(jié)束。8點(diǎn)鐘上課，很成功。這篇課文，薛法根至今背得出來(lái)，刻骨銘心哪!從此，薛法根知道，鉆研教材要從學(xué)的角度出發(fā)。找到一個(gè)新的視角，才能把課上到學(xué)生心里去。莊老師說(shuō)：什么叫做脫胎換骨你不經(jīng)歷痛苦怎么成長(zhǎng)這話聽(tīng)起來(lái)有點(diǎn)殘酷，但是對(duì)的。

薛法根那時(shí)經(jīng)常拿一本教材到莊老師家去，每講一次(被痛打一次)，就提高一次。1999年之前，薛法根上的研究課，都是先過(guò)莊老師這一關(guān)。課品如人品。這是莊老師常對(duì)薛法根講的一句話。評(píng)上特級(jí)教師后，她老人家還是盯著我。一次我在蘇州實(shí)小上課。一名小學(xué)生回答問(wèn)題有些羅嗦。我說(shuō)，據(jù)說(shuō)熱心的人比較愛(ài)嘮叨，你愛(ài)嘮叨，肯定是個(gè)熱心的人。不知莊老師怎么知道了，馬上打電話找到我：你那堂課上得不錯(cuò)哇，她說(shuō)，不過(guò)好像有個(gè)細(xì)節(jié)。她提到了那句話，這句話有沒(méi)有過(guò)分的地方有點(diǎn)油了吧。末了，她嚴(yán)肅地警告我：要改！記住，課品如人品。

從莊老師那里，薛法根不僅學(xué)到了如何鉆研教材和如何上課，最主要的是學(xué)到了如何做人。莊老師還特別反對(duì)有了一點(diǎn)成績(jī)就因循守舊，認(rèn)為只有不停地否定，才能不斷地進(jìn)步。聽(tīng)薛法根上研究課，如果是同一教材同一教法，她轉(zhuǎn)身就走，要罵的。薛法根的頂真的態(tài)度，就是從她那兒學(xué)來(lái)的。說(shuō)實(shí)話，沒(méi)有她的嚴(yán)格要求，我身上的好多缺陷很難改掉。所以，現(xiàn)在我指導(dǎo)青年教師，也是盯住不放。嚴(yán)格要求

感動(dòng)課件 篇5

這次聽(tīng)了顧老師所執(zhí)教的《頂碗少年》，感受頗深。雖然顧老師是個(gè)工作不到三年的新教師，但是，從她的課堂可以看出她扎實(shí)的教學(xué)功底，她的課堂很實(shí)在，沒(méi)有虛而不實(shí)的熱鬧場(chǎng)面，而多了一份安靜思考和理性問(wèn)答的美麗。整堂課，我們可以感受到老師設(shè)計(jì)引導(dǎo)之巧妙。

一、課前基調(diào)鋪墊得妙

課前，老師播放了一段《春節(jié)聯(lián)歡晚會(huì)》中抖杠的節(jié)目，讓學(xué)生欣賞。欣賞完后請(qǐng)學(xué)生說(shuō)說(shuō)看了之后想說(shuō)什么？這段帶有很強(qiáng)視覺(jué)沖擊效果的視頻同樣讓學(xué)生有了很強(qiáng)烈的心理感受：他們的動(dòng)作很嫻熟、很輕盈，演員很厲害，他們表?yè)P(yáng)的技藝非常高，然后老師一個(gè)順勢(shì)引導(dǎo)：是啊，雜技已經(jīng)成為一門藝術(shù)，走上了春晚的舞臺(tái)，今天我們來(lái)看看雜技表演中的另一絕活頂碗，去看看這些頂碗少年。

課前的這個(gè)環(huán)節(jié)妙就妙在能在瞬間緊緊抓住學(xué)生的心，讓他們一下子融入到表演的緊張氣氛中，為接下去課文的學(xué)習(xí)，領(lǐng)悟那場(chǎng)驚心動(dòng)魄的拼搏奠定了情感的基調(diào)。

二、課文重點(diǎn)把握得妙

這篇文章主要描寫(xiě)了頂碗少年三次表演的過(guò)程，緊緊圍繞表演的驚心動(dòng)魄展開(kāi)。顧老師組織學(xué)生緊緊扣住文章的主線這真是一場(chǎng)驚心動(dòng)魄的拼搏！來(lái)展開(kāi)研讀討論。（1）抓住少年表演時(shí)的動(dòng)作、神情進(jìn)行研讀，體會(huì)頂碗表演動(dòng)作的高難度；（2）抓住觀眾觀看表演時(shí)的反應(yīng)，感受表演的扣人心弦；（3）抓住對(duì)碗的描寫(xiě)，體會(huì)表演的難度之大，從而感受表演的緊張氣氛。顧老師在教學(xué)中抓住了文章的主線，層層深入，環(huán)環(huán)相扣。她是這樣安排的：在學(xué)生初讀課文引導(dǎo)學(xué)生概括主要內(nèi)容后，讓學(xué)生用一個(gè)詞來(lái)說(shuō)說(shuō)：這真是一場(chǎng)（）的雜技表演。學(xué)生用詞語(yǔ)簡(jiǎn)練地概括自己的感受，然后老師隨即拋出課文研讀的主線問(wèn)題：為什么說(shuō)這是一場(chǎng)驚心動(dòng)魄的表演呢？讓學(xué)生品讀課文的３－７自然段，在學(xué)生默讀后交流三次表演，每次表演中哪里可以看出表演的驚心動(dòng)魄，說(shuō)說(shuō)自己感受最深的地方。

整個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)中老師設(shè)計(jì)的導(dǎo)言、問(wèn)題、引讀等都是沿主線引、沿主線導(dǎo)、學(xué)生很自然地沿主線學(xué)，沿主線思，沿主線悟。使學(xué)生學(xué)有目標(biāo)，學(xué)有重點(diǎn)。

老師這樣的設(shè)計(jì)，一下子就切入課文的重點(diǎn)，這真是一場(chǎng)驚心動(dòng)魄的拼搏！既是作者看了表演發(fā)出的感嘆，也是文章的題眼所在。在不斷地體悟中，頂碗少年不畏艱難、不怕挫折、承受壓力、敢于拼搏的精神也就自然地讓學(xué)生感受到了。

三、學(xué)法指導(dǎo)提煉得妙

高段的語(yǔ)文學(xué)習(xí)，要讓學(xué)生逐漸領(lǐng)會(huì)作者的寫(xiě)作的方法，這對(duì)于提高他們的寫(xiě)作能力和布局謀篇都是有很大幫助的。而這樣的學(xué)法指導(dǎo)應(yīng)該滲透在每個(gè)教學(xué)課時(shí)中，在平時(shí)的教學(xué)中得以體現(xiàn)。

這節(jié)課顧老師就很好地做到了這一點(diǎn)。在學(xué)生從各個(gè)不同的角度感受到表演的驚心動(dòng)魄后，老師用一句簡(jiǎn)練的語(yǔ)言進(jìn)行了概括：作者為了表現(xiàn)少年的表演，對(duì)碗和觀眾進(jìn)行了描寫(xiě)，來(lái)襯托少年表演的驚心動(dòng)魄，這樣的方法叫做側(cè)面描寫(xiě)。作者既寫(xiě)了少年的表現(xiàn)又寫(xiě)了碗和觀眾的表現(xiàn)，這是正面描寫(xiě)和側(cè)面描寫(xiě)相結(jié)合的寫(xiě)法，讓我們看看作者用怎樣的方法來(lái)描寫(xiě)第二次表演的？雖然，老師只是用這樣簡(jiǎn)單的幾句話概括，但這樣的概括卻非常巧妙地使學(xué)生的認(rèn)識(shí)更深入，使學(xué)生站在了學(xué)法的角度對(duì)課文有了更清晰的思路。

四、獨(dú)特體驗(yàn)想象得妙

每個(gè)學(xué)生都是有無(wú)窮的想象力，只要老師給他一雙翅膀，他們就會(huì)飛翔。在這節(jié)課上，老師為了讓學(xué)生感受到表演的驚心動(dòng)魄，感受到少年得那份堅(jiān)持和努力，老師安排了多處想象的環(huán)節(jié)。如：在學(xué)習(xí)第一次表演這個(gè)環(huán)節(jié)，少年表演失敗了。這時(shí)，老師安排了這樣一個(gè)問(wèn)題：剛才還自然的少年會(huì)想些什么呢？給學(xué)生創(chuàng)設(shè)了想象的情境，學(xué)生紛紛回答：怎么會(huì)掉呢？我下一次一定要成功。我怎么會(huì)失誤呢？我要退還是繼續(xù)下一次呢？在學(xué)生體會(huì)到少年內(nèi)心的矛盾沖突中，自然地引入到課文的學(xué)習(xí)中。這樣的沖突通過(guò)學(xué)生的想象，進(jìn)一步使學(xué)生感受到了少年堅(jiān)持下來(lái)的不容易。這樣的環(huán)節(jié)還有很多，比如：在第二次失敗后，老者出現(xiàn)了，讀者并不知道這位老者是誰(shuí)，也不知道他到底說(shuō)了些什么，這時(shí)老師又安排學(xué)生想象，這時(shí)少年又在想什么？這樣的想象性體驗(yàn)不僅幫助學(xué)生對(duì)課文的理解，更讓他們有真切的感受。

作為一個(gè)年輕的老師，課堂上能這樣沉著冷靜，循循善誘，是非常不容易的，當(dāng)然，課堂永遠(yuǎn)是一門遺憾的藝術(shù)，靜觀課堂，我覺(jué)得，以下幾點(diǎn)可以值得商榷：

１、課堂氣氛的調(diào)動(dòng)。這真是一場(chǎng)驚心動(dòng)魄的拼搏！如何讓學(xué)生走入情境，在課堂上更投入更主動(dòng)？

２、學(xué)生朗讀的跟進(jìn)。在學(xué)生能冷靜感悟的同時(shí)，如何通過(guò)朗讀把自己感悟到的讀出來(lái)？

３、重點(diǎn)字詞的理解。如本文中的關(guān)鍵詞：驚心動(dòng)魄，如何讓學(xué)生在初次理解的基礎(chǔ)上有更深入的體會(huì)。

４、課堂練筆的設(shè)計(jì)。課結(jié)束前老師安排的小練筆：作者每每想起，心中不免一陣激動(dòng)，他在想些什么呢？聯(lián)系自己的實(shí)際寫(xiě)一寫(xiě)。是否可以換成：你看了這樣一場(chǎng)驚心動(dòng)魄的表演，你在想什么呢？請(qǐng)聯(lián)系實(shí)際寫(xiě)一寫(xiě)。讓學(xué)生的寫(xiě)更切合實(shí)際。

最新化學(xué)式課件(集合11篇)

根據(jù)教學(xué)要求老師在上課前需要準(zhǔn)備好教案課件，只要課前把教案課件寫(xiě)好就可以。做好教案對(duì)于提高教學(xué)質(zhì)量有著至關(guān)重要的作用。下面我們?yōu)榇蠹覝?zhǔn)備了一篇有關(guān)“化學(xué)式課件”的文章，我們希望這些經(jīng)驗(yàn)?zāi)軌驇椭玫匕l(fā)展自己的事業(yè)！

化學(xué)式課件(篇1)

2、記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)。

3、了解化合價(jià)的一般規(guī)律及化合價(jià)規(guī)則。

能力訓(xùn)練點(diǎn)：培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的思維能力及探究問(wèn)題和歸納總結(jié)的能力。

德育滲透點(diǎn)：對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是、按規(guī)律辦事的世界觀教育。

2、記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)。

教學(xué)主線：導(dǎo)入??新課????? 化學(xué)式的含義???? 化學(xué)式表示的意義

1、什么是元素符號(hào)？

2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪幾種？

同學(xué)們，我們已經(jīng)知道在化學(xué)上用元素符號(hào)來(lái)表示元素，那么由元素組成的單質(zhì)和化合物怎樣表示呢？這節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)單質(zhì)和化合物的表示方法――化學(xué)式（板書(shū)課題）。

下列物質(zhì)中哪些是單質(zhì)？哪些是化合物？并將其化學(xué)符號(hào)寫(xiě)在相應(yīng)橫線上。

(1)???????? 銅? (2)硫? (3)二氧化碳? (4)氧氣? (5)水? (6)氯化氫? (7)氦氣

（1）物質(zhì)的名稱能表示出物質(zhì)的組成情況嗎？

（2）表示這些物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)能表示出物質(zhì)的組成情況嗎？

3、請(qǐng)以水的化學(xué)符號(hào)―H2O為例說(shuō)明這種符號(hào)是通過(guò)什么來(lái)表示物質(zhì)的組成的？

（1）元素符號(hào)。

4、通過(guò)以上的分析，你能總結(jié)出什么是化學(xué)式嗎？

過(guò)渡：1、我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號(hào)，你能以Cu以為例說(shuō)出元素符號(hào)表示哪些意義嗎？

2、現(xiàn)在，我們學(xué)習(xí)了化學(xué)式；那么化學(xué)式能表示哪些意義呢？

1、你看到“H2O2”最想知道什么呢？（它表示什么物質(zhì)） 我來(lái)告訴同學(xué)們，H2O2――表示雙氧水這種物質(zhì)（化學(xué)式表示的第一個(gè)意義――（1）表示一種物質(zhì)）。

2、“H2O2 ”這個(gè)化學(xué)式還能表示出什么意義呢？

化學(xué)式課件(篇2)

教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)教學(xué)點(diǎn)：1、理解的含義及其表示的意義。

2、記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)。

3、了解化合價(jià)的一般規(guī)律及化合價(jià)規(guī)則。

能力訓(xùn)練點(diǎn)：培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的思維能力及探究問(wèn)題和歸納總結(jié)的能力。

德育滲透點(diǎn)：對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是、按規(guī)律辦事的世界觀教育。

教學(xué)重點(diǎn)：1、理解的含義。

2、記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)。

教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)式、討論歸納、講練結(jié)合等。

教學(xué)工具：多媒體。

教學(xué)主線：導(dǎo)入新課的含義表示的意義

常見(jiàn)元素的化合價(jià)化合價(jià)的一般規(guī)律及化合價(jià)規(guī)則

教學(xué)過(guò)程：

一、組織教學(xué)

二、復(fù)習(xí)提問(wèn)

1、什么是元素符號(hào)？

2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪幾種？

3、什么叫單質(zhì)？什么叫化合物？

三、導(dǎo)入新課

同學(xué)們，我們已經(jīng)知道在化學(xué)上用元素符號(hào)來(lái)表示元素，那么由元素組成的單質(zhì)和化合物怎樣表示呢？這節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)單質(zhì)和化合物的表示方法——（板書(shū)課題）。

四、講授新課

（板書(shū)）（一）的定義

（首先請(qǐng)同學(xué)們思考下面的問(wèn)題）

1、思考（多媒體展示）

下列物質(zhì)中哪些是單質(zhì)？哪些是化合物？并將其化學(xué)符號(hào)寫(xiě)在相應(yīng)橫線上。

(1)銅(2)硫(3)二氧化碳(4)氧氣(5)水(6)氯化氫(7)氦氣

(8)氨氣

單質(zhì)

純凈物

化合物

2、討論

（1）物質(zhì)的名稱能表示出物質(zhì)的組成情況嗎？

（2）表示這些物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)能表示出物質(zhì)的組成情況嗎？

3、請(qǐng)以水的化學(xué)符號(hào)—H2O為例說(shuō)明這種符號(hào)是通過(guò)什么來(lái)表示物質(zhì)的組成的？

（1）元素符號(hào)。

（2）元素符號(hào)右下角的角碼（說(shuō)明：沒(méi)有角碼是將“1”省略）。

4、通過(guò)以上的分析，你能總結(jié)出什么是嗎？

（板書(shū)）定義：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子叫。

過(guò)渡：1、我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號(hào)，你能以Cu以為例說(shuō)出元素符號(hào)表示哪些意義嗎？

2、現(xiàn)在，我們學(xué)習(xí)了；那么能表示哪些意義呢？

（板書(shū)）（二）表示的意義

1、你看到“H2O2”最想知道什么呢？（它表示什么物質(zhì)）我來(lái)告訴同學(xué)們，H2O2——表示雙氧水這種物質(zhì)（表示的第一個(gè)意義——（1）表示一種物質(zhì)）。

2、“H2O2”這個(gè)還能表示出什么意義呢？

化學(xué)式課件(篇3)

教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)：在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

能力：培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計(jì)算技能。

情感：認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度。

學(xué)前分析：

本節(jié)課在學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式、相對(duì)原子質(zhì)量、化學(xué)式計(jì)算等知識(shí)的基礎(chǔ)上，對(duì)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行定量分析。知識(shí)本身并不難，關(guān)鍵是使學(xué)生自己思考、探索由定性到定量的這一途徑，并使之了解化學(xué)計(jì)算在生產(chǎn)生活中的重要作用。在計(jì)算過(guò)程中，對(duì)解題格式、步驟嚴(yán)格要求，培養(yǎng)他們一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)過(guò)程：

[復(fù)習(xí)提問(wèn)]

書(shū)寫(xiě)下列化學(xué)方程式：

1、硫的燃燒

2、磷的燃燒

3、加熱高錳酸鉀制氧氣

4、過(guò)氧化氫和二氧化錳制氧氣

[創(chuàng)設(shè)情境]

實(shí)驗(yàn)室欲通過(guò)電解水的方法得到64g氧氣，需電解多少g水？

[學(xué)生討論]

可能得到的結(jié)果：

1、無(wú)從下手。

2、根據(jù)化學(xué)式計(jì)算，求出水的質(zhì)量。

3、利用化學(xué)方程式解題。等。

[教師點(diǎn)撥]

1、若學(xué)生根據(jù)化學(xué)式計(jì)算，應(yīng)給予肯定。但叮囑他們?cè)谑褂么朔ń忸}時(shí)，應(yīng)說(shuō)明所得氧氣中氧元素即為水中氧元素。

2、若利用化學(xué)方程式解題。學(xué)生可能出現(xiàn)未配平而算錯(cuò)數(shù)，或格式步驟不對(duì)等問(wèn)題。點(diǎn)出，但可以先不展開(kāi)講。關(guān)鍵引導(dǎo)學(xué)生說(shuō)出解題思路，引導(dǎo)回憶化學(xué)方程式的意義。

[引導(dǎo)回憶](méi)

化學(xué)方程式的意義：

1、表示反應(yīng)物、生成物、條件。

2、表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，及各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

[練一練]

1、求碳在氧氣中燃燒各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

2、求磷在氧氣中燃燒各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

[試一試]

實(shí)驗(yàn)室欲通過(guò)電解水的方法得到64g氧氣，需電解多少g水？

由利用化學(xué)方程式得出正確答案的同學(xué)2名上黑板寫(xiě)出解題過(guò)程。

[學(xué)生討論]

參照課本第99頁(yè)例題1的解題過(guò)程，對(duì)照[試一試]“電解水”的解題過(guò)程，指出缺漏。由學(xué)生自己做的目的是：在清楚解題思路的基礎(chǔ)上，自己先探討解題格式。

[強(qiáng)調(diào)格式]

1、設(shè)未知量，未知數(shù)后不加單位

2、根據(jù)題意寫(xiě)出化學(xué)方程式，注意化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要完整、準(zhǔn)確。指出若不配平，直接影響計(jì)算結(jié)果

3、寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量

4、列出比例式，求解

5、簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案

[例題]

由學(xué)生和老師共同寫(xiě)出正確解題步驟。

工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？

化學(xué)式課件(篇4)

一、 指導(dǎo)思想：

根據(jù)本班的實(shí)際情況，授課以基礎(chǔ)知識(shí)為主，不增加難度，腳踏實(shí)地，一步一個(gè)腳印，上多少是多少，不搶進(jìn)度，盡可能挖掘他們的潛力，提高他們學(xué)習(xí)的主動(dòng)性、積極性，讓他們有事可做，體現(xiàn)他們的成就感，在他們畢業(yè)時(shí)，不要對(duì)本學(xué)科帶有任何遺憾。

二、 教材結(jié)構(gòu)與內(nèi)容簡(jiǎn)析

化學(xué)式與化合價(jià)這個(gè)課題按正規(guī)課時(shí)分為二個(gè)課時(shí)，根據(jù)本班的實(shí)際情況我把這個(gè)課題分為四個(gè)課時(shí)，第一課時(shí)主要講述了化學(xué)式的概念、化學(xué)式所表達(dá)的含義。第二課時(shí)主要介紹化合價(jià)，記化合價(jià)。第三個(gè)課時(shí)就是我今天講的三個(gè)內(nèi)容1、根據(jù)化合價(jià)求化學(xué)式的步驟，這是學(xué)生必須掌握的技能，是本課教學(xué)的一個(gè)重點(diǎn)。通過(guò)推求五氧化二磷的化學(xué)式為例來(lái)講述推求的步驟和方法。2、是討論部分：根據(jù)化學(xué)式求出某元素的化合價(jià)。就是已知化合物中一種元素的化合價(jià)以推求另一種元素的化合價(jià)，書(shū)上沒(méi)正面介紹，主要是通過(guò)課堂討論、自學(xué)來(lái)解決。3、化學(xué)式的讀法這部分內(nèi)容屬于規(guī)則性質(zhì)，無(wú)多少道理好講，但要求記住和應(yīng)用。第四課時(shí)就下一節(jié)課要講相對(duì)分子質(zhì)量的涵義、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量和組成物質(zhì)各元素的質(zhì)量比，計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等內(nèi)容，書(shū)本上對(duì)這些內(nèi)容要求不高，故在下一課教學(xué)中不準(zhǔn)備任意擴(kuò)大與加深。

三、 教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能：能用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成，并能利用化合價(jià)推出化學(xué)式

2、過(guò)程與方法：通過(guò)討論交流，活動(dòng)探究，培養(yǎng)學(xué)生利用所學(xué)的知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題

3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)背誦化合價(jià)口訣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲

四、 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、關(guān)鍵

都在于：如何應(yīng)用化學(xué)價(jià)來(lái)求化學(xué)式，為了讓學(xué)生更好的理解和撐握這部分知識(shí)，首先按課本上講解了求化學(xué)式的五步驟，然后馬上進(jìn)行反饋，最后又介紹了一種方法，十字交叉法，使學(xué)生更好、更快寫(xiě)出化學(xué)式來(lái)。

五、 教學(xué)程序及設(shè)想

復(fù)習(xí)部分

首先創(chuàng)設(shè)情景，通過(guò)猜迷語(yǔ)的方法調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，以此來(lái)溫故舊知識(shí)，

其次是通過(guò)默寫(xiě)元素符號(hào)、化合價(jià)為本課講述的內(nèi)容作準(zhǔn)備新課部分

新課部分

1、應(yīng)用化學(xué)價(jià)來(lái)求化學(xué)式：要是由老師講解，學(xué)生領(lǐng)悟方法，并通過(guò)反饋得以落實(shí)

2、討論部分和化學(xué)式的讀法：主要由學(xué)生完成，以此體現(xiàn)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，發(fā)楊互幫互助的精神。

化學(xué)式課件(篇5)

一、教學(xué)目標(biāo)

1．知識(shí)與技能

(1)在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

(2)認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。

2．過(guò)程與方法

(1)通過(guò)多練習(xí)的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。

(2)通過(guò)由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開(kāi)闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。

3．情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。

(2)通過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)。

(3)認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點(diǎn)。

二、教學(xué)重點(diǎn)

1．由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。

2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書(shū)寫(xiě)格式要規(guī)范化。

三、教學(xué)難點(diǎn)：

訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。

四、課時(shí)安排

2課時(shí)

五、教學(xué)過(guò)程

[引入新課]根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。而研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計(jì)算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品?制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過(guò)這些計(jì)算，可以加強(qiáng)生產(chǎn)的計(jì)劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計(jì)算的進(jìn)行都需要根據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來(lái)研究化學(xué)方程式的汁算的。

[板書(shū)]課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

[教師]前面我們學(xué)過(guò)根據(jù)化學(xué)式的簡(jiǎn)單計(jì)算，今天我們進(jìn)步學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算呢?計(jì)算時(shí)有哪些步驟和方法呢?請(qǐng)看例題1。

[投影]展示例題1

[例題1]加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?

[分析]這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來(lái)求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。我們一起來(lái)看課本中的解題步驟。

[講解并板書(shū)]

解：設(shè)加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

2×158 32，

x= =0．6 g。

答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到0．6 g氧氣。

[思考]根據(jù)剛才對(duì)例題1的閱讀和講解說(shuō)出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟分為幾步?

[教師總結(jié)并板書(shū)]

1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟

(1)設(shè)未知量；

(2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；

(3)寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量；

(4)列出比例式，求解；

(5)簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案。

[講解并補(bǔ)充]剛才同學(xué)們總結(jié)出了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法，接下來(lái)我就一些問(wèn)題進(jìn)行補(bǔ)充。

(1)設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進(jìn)行單位換算。單位必須一致才能計(jì)算。

[追問(wèn)]此計(jì)算題該如何進(jìn)行呢?請(qǐng)同學(xué)們先試著做一做。

(學(xué)生練習(xí)，教師巡視，發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯(cuò)誤及時(shí)糾正)

解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。

(2)寫(xiě)出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的.完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號(hào)要注意標(biāo)明，不完整的方程式計(jì)算時(shí)是要扣分的。

(3)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫(xiě)在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化

學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫(xiě)在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。

(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即；

還可以采用橫列，即2×158：32＝6 g：x。一般情況下采用縱列比較好，因?yàn)橛袝r(shí)題中所給的質(zhì)量數(shù)字會(huì)和相對(duì)分子質(zhì)量有某種關(guān)系，從而使得計(jì)算簡(jiǎn)單。如用158 g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得計(jì)算非常簡(jiǎn)便。

計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒(méi)有要求，又得不到整數(shù)時(shí)，一般保留一位小數(shù)，如例題1中就是。

[教師]在實(shí)際運(yùn)算過(guò)程中，我們往往需要把過(guò)程再簡(jiǎn)化些，具體格式可以參照下面的例題2。

[例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?

解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。

CaCO3 CaO+CO2↑

100 56

x 10 t

x= =18 t。

答：需要碳酸鈣18 t。

[教師]根據(jù)上述兩例可知，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不可以求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢?

我們一起來(lái)看P100的課堂練習(xí)。

[投影]展示課堂練習(xí)

[課堂練習(xí)]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克?生成

氯化氫氣體多少克?

[提問(wèn)]題中是已知什么求什么?(反應(yīng)物或者生成物)

[學(xué)生分析、討論]

[回答]已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。

H2+Cl2 2HCl

2 71 73

100g x y。

答：需要氯氣3550 g，生成氯化氫氣體3650 g。

[講解](1)因?yàn)榇祟}有兩問(wèn)，所以一個(gè)未知數(shù)設(shè)為x，另一個(gè)未知數(shù)設(shè)為y。

(2)仍和前面例題一樣，寫(xiě)出并配平化學(xué)方程式，列出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量，并寫(xiě)在相應(yīng)化學(xué)式的下面。

(3)不管有幾個(gè)未知數(shù)，列比例式和前面例題一樣。根據(jù)已知量求出一個(gè)未知量，另一個(gè)未知量可以根據(jù)已知量求出，也可以根據(jù)求出的未知量來(lái)求。如此題中氯化氫氣體的質(zhì)量也可以這樣求出：=

代入x＝3550 g，

=，

解得y=3650 g。

[總結(jié)]由此可知，已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可以計(jì)算另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，同理，已知一種生成物的質(zhì)量也可以計(jì)算另一種生成物的質(zhì)量?？梢?jiàn)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算共有四種類型。

[板書(shū)]2．化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型：

①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；

②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；

③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；

④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

[提問(wèn)]通過(guò)前面例題的講解，大家總結(jié)一下根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)是什么?關(guān)鍵是什么?

[學(xué)生思考]

[教師總結(jié)并板書(shū)]

3．化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵。

三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整；

②格式要規(guī)范；

③得數(shù)要準(zhǔn)確。

三個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式；

②化學(xué)方程式要配平；

③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。

[教師]根據(jù)前面的例題和理論知識(shí)，請(qǐng)同學(xué)們進(jìn)行練習(xí)。

[投影]展示下列練習(xí)

[練習(xí)]1．用氫氣還原氧化銅，要得到6．4 g銅，需要多少克氧化銅?

2．5．6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)

3．12 g鎂與足量稀鹽酸起反應(yīng)，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)

[學(xué)生練習(xí)]

[注意事項(xiàng)]

①化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)問(wèn)的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物，要先把不純的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

②計(jì)算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果是體積，須根據(jù)密度換算)。

[小結(jié)]通過(guò)本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí)，我們知道了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過(guò)程、步驟、方法，同時(shí)也懂得了化學(xué)計(jì)算題是從“量”的方面來(lái)反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律，它與側(cè)重于從性質(zhì)角度去研究和理解物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成的。所以說(shuō)化學(xué)計(jì)算題包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素，兩個(gè)因素同時(shí)考慮，才能得到正確的答案。

[布置作業(yè)]習(xí)題5、6、7、8

板書(shū)設(shè)計(jì)

課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：

①根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；

②寫(xiě)出化學(xué)方程式；

③求有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比，寫(xiě)出已知量、未知量；

③列比例式，求解；

④簡(jiǎn)明寫(xiě)出答案。

2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型：

①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；

②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；

③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；

④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

3．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵

三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準(zhǔn)確。

三個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。

考題回顧

1．(20xx年天津市中考題)已知在反應(yīng)3A+2B====2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為

3：4，當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140 g時(shí)，消耗B的質(zhì)量為_(kāi)_________g。

2．(20xx年四川省中考題)煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸?

化學(xué)式課件(篇6)

在化學(xué)課的教學(xué)中，我只是提到一個(gè)名詞化學(xué)式，學(xué)生在學(xué)后反思中就提出了一些疑問(wèn)。這正是我所需要的教學(xué)效果。我在黑板上寫(xiě)下“化學(xué)式表示物質(zhì)”。要求學(xué)生拿出課堂作業(yè)本，關(guān)上書(shū)，盡可能多地寫(xiě)出能表示物質(zhì)的化學(xué)式來(lái)。在以前的教學(xué)中做了一些滲透，借這個(gè)機(jī)會(huì)檢驗(yàn)一下，了解一下學(xué)生關(guān)于化學(xué)式的知識(shí)基礎(chǔ)。學(xué)生寫(xiě)出來(lái)的有多有少，最多的可以寫(xiě)出十幾個(gè)，少得只能寫(xiě)幾個(gè)，張羽寫(xiě)了15個(gè)。我讓他報(bào)出他寫(xiě)的化學(xué)式，我在黑板上板書(shū)，并讓他指出來(lái)這種化學(xué)式表示什么物質(zhì)。我在板書(shū)時(shí)，特意預(yù)設(shè)七行來(lái)書(shū)寫(xiě)，分別表示金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、常見(jiàn)氣體單質(zhì)、稀有氣體、氧化物、兩種元素組成的其他化合物，三種及以上元素組成的化合物。這種分類只是我心中有數(shù)，學(xué)生報(bào)出來(lái)的時(shí)候，我分別寫(xiě)在相應(yīng)的行里。找好幾個(gè)人來(lái)補(bǔ)充。最后寫(xiě)出來(lái)的板書(shū)效果是：Mg? Cu? Fe? Hg? Au? ZnP? CO2? N2? O3? Cl2He? Ne? ArH2O? H2O2? MgO? MnO2? Fe3O4? CuO? Fe2O3? Al2O3? P2O5? SO2? COKCl? NaCl? HClKMnO4? CuSO4學(xué)生在我的引導(dǎo)下，會(huì)寫(xiě)這么的化學(xué)式了，而且都有會(huì)讀了。這就是我想要的知識(shí)基礎(chǔ)。接下來(lái)，我讓學(xué)生業(yè)總結(jié)規(guī)律。在第四行下劃了一道橫線，提問(wèn)：這一道線上面都是，而下面又都是什么？學(xué)生很快能做出答復(fù)，上面寫(xiě)的都是單質(zhì)，下面寫(xiě)的都是化合物。 第一、二、四行中的化學(xué)式都是元素符號(hào)，你能總結(jié)出哪些物質(zhì)的化學(xué)式能用元素符號(hào)直接表示嗎？學(xué)生的答案讓我很滿意。請(qǐng)你再舉出一些例子來(lái)。學(xué)生舉出例子后，我寫(xiě)在相應(yīng)的空行中。第三行用的化學(xué)式，都是些什么物質(zhì)，除了元素符號(hào)外，還有右下角的數(shù)字，這有什么作用。學(xué)生回答說(shuō)是一些氣體單質(zhì)（老師講了除稀有氣體以外的）。數(shù)字表示了氣體分子中的原子個(gè)數(shù)。我趁勢(shì)在O2和O3下方分別劃下橫線，讓學(xué)生表達(dá)兩種物質(zhì)的區(qū)別。我用手一指第五行，問(wèn)這一行寫(xiě)出來(lái)的都是什么？學(xué)生齊聲回答：氧化物。我再把五六行一合并，與第七行比較，請(qǐng)同學(xué)們回答，五六行都是……而第七行是……？學(xué)生很快做出反應(yīng)，上面兩行是由兩種元素組成的化合物而最后一行是由三種元素組成的。我說(shuō)明三種及以上元素組成的化合物的化學(xué)式，不是本節(jié)教學(xué)內(nèi)容。再回過(guò)頭來(lái)讓學(xué)生再讀一遍這些由兩種元素組成的化合物的化學(xué)式，除水和過(guò)氧化氫外之外，我讓學(xué)生體會(huì)這些化合物的名字有什么特點(diǎn)或者規(guī)律呀？學(xué)生發(fā)現(xiàn)了，很高興的，從右往左讀作“某化某”或“幾某化幾某”?！盎瘜W(xué)式不難吧！你看，老師還沒(méi)教呢，你們就會(huì)寫(xiě)會(huì)讀了。可是，你知道化學(xué)式的含義嗎？書(shū)上有個(gè)例子，你們自己看。看懂了的話，自己舉個(gè)例子說(shuō)說(shuō)瞧。”分把鐘過(guò)后，就有學(xué)生表示自己已經(jīng)看懂了。按照變式規(guī)律，我分別在H2O2? HgO? P2O5? SO2幾種物質(zhì)為例讓學(xué)生說(shuō)明其表示的.含義。還行，四個(gè)有三個(gè)人全對(duì)?！盎瘜W(xué)式表示的含義，如何歸納呢？可以用提問(wèn)的方式?！标愋峦瑢W(xué)給出答案：是什么物質(zhì)？由幾種元素組成？什么分子？由哪些原子組成？我在給予肯定的同時(shí)，提出了一個(gè)更高級(jí)一點(diǎn)的問(wèn)題：“如何用兩句話來(lái)概括化式的含義？”不負(fù)我望，經(jīng)過(guò)討論，學(xué)生回答出了“表示一種物質(zhì)以及這種物質(zhì)的組成元素；表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子及由哪些原子組成?！蔽翼槺闾崃艘幌潞暧^含義和微觀含義。我們能寫(xiě)會(huì)讀化學(xué)式了，而且還知道所表示的含義?？墒峭瑢W(xué)們知道化學(xué)式是從何而來(lái)的嗎？目前有兩種方法，一種是實(shí)驗(yàn)測(cè)定（實(shí)踐）一種是推測(cè)（理論）。舉了電解法，測(cè)定水的化學(xué)式的例子來(lái)講解。理論推測(cè)的不一定對(duì)。但每一種化學(xué)式都要親手測(cè)定也不可能。借用貨幣形成的例子，導(dǎo)出化合價(jià)。我講了定化學(xué)式是“一定元素，二定角碼” 。角碼的數(shù)字如何確定呢？ 打個(gè)生活中比方：一本書(shū)可以換十本子，一個(gè)手機(jī)可以換二十支鋼筆。請(qǐng)問(wèn)：一支鋼筆可以換幾本子呀？ 學(xué)生這下子給問(wèn)住了，一臉茫然。 我要這種效果， 正所謂“不啟不發(fā)，不憤不悱”。我又問(wèn)了：大家知道貨幣是怎樣產(chǎn)生的嗎？ 就是在這種困境中產(chǎn)生的，要是能明碼標(biāo)價(jià)的話，老師的這個(gè)問(wèn)題能難住大家嗎？ 我們?cè)谠卦谛纬苫衔飼r(shí)，也給他標(biāo)個(gè)價(jià)吧。至于為什么要定這個(gè)價(jià)，老師可是要留一手的喲，不能教給你。（不過(guò)也有幾個(gè)學(xué)生有點(diǎn)意識(shí)了，與離子帶電數(shù)有關(guān)。 因?yàn)樵谇懊娼虒W(xué)中，我在講離子形成時(shí)，讓學(xué)生找出當(dāng)頁(yè)中的幾種離子，然后拼組成化合物，寫(xiě)了化學(xué)式了，化合物不顯電性也知道為什么了。）請(qǐng)看化合價(jià)表。 學(xué)生閱讀化合價(jià)表，教一點(diǎn)記憶的訣竅。回到本節(jié)課題，體現(xiàn)化學(xué)式與化合價(jià)的緊密聯(lián)系。標(biāo)出上面氧化物和氯化物中元素的化合價(jià)。表中五個(gè)原子團(tuán)中元素的化合價(jià)。體會(huì)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零的規(guī)則，原子團(tuán)的化合價(jià)可由元素化合價(jià)求得。單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。關(guān)于寫(xiě)化學(xué)式時(shí)，元素的排序問(wèn)題。我在黑板上寫(xiě)了三個(gè)字“金非（氧）”，并且說(shuō)，對(duì)于書(shū)上的那三點(diǎn)說(shuō)明，我用這三個(gè)字概括了，請(qǐng)同學(xué)們自己體會(huì)喲?？傮w感覺(jué)：學(xué)生要做事也還不少！根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)說(shuō)教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：了解化學(xué)式表示的意義，能用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成。了解常見(jiàn)元素和根的化合價(jià)，能夠根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式。過(guò)程與方法：通過(guò)化學(xué)式寫(xiě)法與讀法的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生比較歸納及表達(dá)能力；通過(guò)化合價(jià)與化學(xué)式之間關(guān)系的正確規(guī)律探討，培養(yǎng)學(xué)生的探索能力和創(chuàng)新思維能力。

化學(xué)式課件(篇7)

第二課時(shí)

［復(fù)習(xí)提問(wèn)］解關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算問(wèn)題的一般步驟有哪些？解過(guò)量計(jì)算問(wèn)題的基本特點(diǎn)有哪些？ 解過(guò)量計(jì)算問(wèn)題的一般步驟是什么？

［生］回憶并回答（回答內(nèi)容略）

［導(dǎo)入新課］在實(shí)際生產(chǎn)或科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，不僅存在所投物料是否過(guò)量的問(wèn)題，而且往往從原料到最終產(chǎn)物，一般都不是一步完成的，中間需經(jīng)過(guò)多個(gè)連續(xù)的反應(yīng)過(guò)程，像這樣的連續(xù)反應(yīng)，我們稱之為多步反應(yīng)。工業(yè)上如制硫酸、硝酸、乙醇（酒精）等許多過(guò)程都是經(jīng)多步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的，本節(jié)課討論的主要話題就是關(guān)于多步反應(yīng)的計(jì)算。

［板書(shū)］三、多步反應(yīng)計(jì)算

［師］和解決過(guò)量計(jì)算問(wèn)題類似，我們還是通過(guò)典型例題的分析來(lái)總結(jié)解多步反應(yīng)計(jì)算問(wèn)題的基本方法和步驟。

［投影顯示］[例3] 用CO還原5.0 g某赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）樣品，生成的CO2再跟過(guò)量的石灰水反應(yīng)，得到6.8 g沉淀，求赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

［生］閱讀題目，思考如何下手解決問(wèn)題。

［引導(dǎo)］很顯然，這是一個(gè)多步反應(yīng)問(wèn)題，要想求出赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)先搞清楚整個(gè)過(guò)程都發(fā)生了哪些反應(yīng)。

［生］思考，寫(xiě)出所涉及的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式。

Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2

CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O

［師］下面我們分成四個(gè)小組進(jìn)行討論，把你們討論的解決方案總結(jié)出來(lái)。

［生］進(jìn)行分組討論，最后基本上得到兩種方案，分別由兩個(gè)學(xué)生代表陳述。

方案之一：逆推法

設(shè)通入澄清石灰水中的CO2的質(zhì)量為x，則由方程式：

CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O

44 100

x 6.8

得 解得x=2.992 g

再設(shè)被CO還原的Fe2O3的質(zhì)量為y，則由方程式

Fe2O3+3CO======2Fe+3CO2

160 3×44

y 2.992 g

得 解得y=3.6 g

所以w(Fe2O3)= =72%

方案之二：根據(jù)兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，用CO2作“中介”得出下列關(guān)系：

Fe2O3——3CO2——3CaCO3

即Fe2O3——3CaCO3

160 3×100

m(Fe2O3) 6.8 g

所以m(Fe2O3)= =3.6 g

則w(Fe2O3)= ×100%=72%

［師］評(píng)講討論結(jié)果，大家不難看出兩種方案中第一種計(jì)算起來(lái)比較麻煩，而第二種方案則簡(jiǎn)單明了，充分利用反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)之間的量的關(guān)系，實(shí)現(xiàn)了從已知量和待求量之間的直接對(duì)話，這就叫關(guān)系式法，它是解決多步反應(yīng)計(jì)算的一種好方法。下邊就請(qǐng)同學(xué)們尤其是剛才用方案一思考的同學(xué)們把例題3用關(guān)系式法規(guī)范地解在練習(xí)本上，并從中體會(huì)并總結(jié)解多步反應(yīng)計(jì)算題的一般步驟。

［生］在練習(xí)本上規(guī)范地練習(xí)，并歸納總結(jié)用關(guān)系式法解多步反應(yīng)的一般步驟，一位同學(xué)舉手回答（內(nèi)容見(jiàn)板書(shū)）

［師］從學(xué)生的回答中整理板書(shū)內(nèi)容

［板書(shū)］用關(guān)系式法解多步反應(yīng)計(jì)算的一般步驟：

1. 寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式；

2. 根據(jù)化學(xué)方程式找出可以作為中介的物質(zhì)，并確定最初反應(yīng)物、中介物質(zhì)、最終生成物之間的量的關(guān)系；

3. 確定最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系；

4. 根據(jù)所確定的最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系和已知條件進(jìn)行計(jì)算。

［提示］利用關(guān)系式法解多步反應(yīng)的關(guān)鍵是正確建立已知量、未知量之間的物質(zhì)的量或質(zhì)量的比例關(guān)系。

［投影顯示］例4. 工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)如下：

4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2

2SO2+O2===========2SO3

SO3+H2O==== H2SO4

煅燒2.5 t含85% FeS2的黃鐵礦石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）時(shí)，F(xiàn)eS2中的S有5.0%損失而混入爐渣，計(jì)算可制得98%硫酸的質(zhì)量。

［師］這里提醒大家一點(diǎn)，F(xiàn)eS2中的S有5.0%損失也就相當(dāng)于FeS2有5.0%損失。下邊大家還是分小組討論，開(kāi)動(dòng)腦筋，想一想如何利用關(guān)系式法來(lái)解決這一工業(yè)問(wèn)題。

［生］展開(kāi)熱烈的討論，各抒己見(jiàn)，最后大致還是得到兩種方案。

方案之一，先找關(guān)系式，根據(jù)題意列化學(xué)方程式，可得如下關(guān)系

FeS2——2SO2——2SO3——2H2SO4

即FeS2 ~ 2H2SO4

120 2×98

2.5 t×85%×95% m(98% H2SO4)98%

得m(98%H2SO4)=

故可制得98%硫酸3.4 t。

方案之二在找關(guān)系式時(shí)，根據(jù)S元素在反應(yīng)前后是守恒的，即由FeS2 2H2SO4可以直接變?yōu)椹S——H2SO4

由于有5.0%的S損失，2.5 t含85%FeS2的黃鐵礦石中參加反應(yīng)的S的質(zhì)量為

m(S)=m(FeS2) w(S)

=2.5 t×85%× ×95%

=1.08 t

則由S ～ H2SO4

32 98

1.08 t m(98% H2SO4)98%

得m(98% H2SO4)= =3.4 t

故可制得98%硫酸3.4 t。

［師］評(píng)價(jià)兩種方案：兩種方案都能比較方便地找到最初反應(yīng)物和最終生成物之間的直接關(guān)系，從而使問(wèn)題簡(jiǎn)單地得到解決，我們還是要求同學(xué)們?cè)谙逻吘毩?xí)時(shí)注意解題格式的規(guī)范化。

［補(bǔ)充說(shuō)明］在進(jìn)行多步反應(yīng)計(jì)算時(shí)，往往還需要搞清楚以下幾個(gè)關(guān)系：

1. 原料的利用率（或轉(zhuǎn)化率）（%）

=

2. 產(chǎn)物產(chǎn)率（%）=

3. 已知中間產(chǎn)物的損耗量（或轉(zhuǎn)化率、利用率）都可歸為起始原料的損耗量（或轉(zhuǎn)化率、利用率）

4. 元素的損失率====該化合物的損失率

［投影練習(xí)］某合成氨廠，日生產(chǎn)能力為30噸，現(xiàn)以NH3為原料生產(chǎn)NH4NO3，若硝酸車間的原料轉(zhuǎn)化率為92%，氨被吸收為NH4NO3的吸收率為98%，則硝酸車間日生產(chǎn)能力應(yīng)為多少噸才合理？

［解析］設(shè)日產(chǎn)HNO3的質(zhì)量為x,NH3用于生產(chǎn)HNO3的質(zhì)量為35 t-y

由各步反應(yīng)方程式得氨氧化制HNO3的關(guān)系為：

NH3～NO～NO2～HNO3

17 63

y92% x

y=

用于被HNO3吸收的NH3的質(zhì)量為

30 t-y=30 t-

由NH3+HNO3===== NH4NO3

17 63

（30 t- ）×98% x

得［30 t-17x/(63×92%)］98%=

解之得x=52.76 t

［答案］硝酸車間日生產(chǎn)能力為52.76 t才合理。

［本節(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們重點(diǎn)討論的是關(guān)于多步反應(yīng)的計(jì)算，通過(guò)討論和比較，得出關(guān)系式法是解決多步反應(yīng)計(jì)算的一種較好的方法。具體地在找關(guān)系式時(shí)，一方面可以根據(jù)各步反應(yīng)中反映出的各物質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量的關(guān)系，如例3；也可以根據(jù)某元素原子的物質(zhì)的量守恒規(guī)律，找出起始物與終態(tài)物的關(guān)系，如例4。

［布置作業(yè)］P26二、4、5

●板書(shū)設(shè)計(jì)

三、多步反應(yīng)計(jì)算

用關(guān)系式法解多步反應(yīng)計(jì)算的一般步驟

1. 寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式；

2. 根據(jù)化學(xué)方程式找出可以作為中介的物質(zhì)，并確定最初反應(yīng)物、中介物質(zhì)、最終生成物之間的量的關(guān)系；

3. 確定最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系；

4. 根據(jù)所確定的最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系和已知條件進(jìn)行計(jì)算。

●教學(xué)說(shuō)明

多步反應(yīng)計(jì)算的基本解法就是關(guān)系式法，為了得出這種方法以及展示這種方法的優(yōu)越性，在教學(xué)中讓學(xué)生進(jìn)行分組討論，充分發(fā)揮同學(xué)們的想象力、創(chuàng)造力，然后得出兩種比較典型的方案，將這兩種方案進(jìn)行比較，自然地得出結(jié)論：還是利用關(guān)系式法解決簡(jiǎn)單。既解決了問(wèn)題，又增強(qiáng)了學(xué)生的分析問(wèn)題能力。

參考練習(xí)

1．用黃鐵礦制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸銨。燃燒含F(xiàn)eS2為80％的黃鐵礦75 t，生產(chǎn)出79．2 t硫酸銨。若在制取硫酸銨時(shí)硫酸的利用率為90％。則用黃鐵礦制取硫酸時(shí)FeS2的利用率是多少?

2．向溶解了90 g Nal的溶液中加入40 g Br2，再向溶液中通人適量的C12，充分反應(yīng)后，反應(yīng)過(guò)程中被還原的C12的質(zhì)量是多少?

答案：21.3 g

3．C02和NO的混合氣體30 mL，反復(fù)緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量的Na2O2后，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(假設(shè)不生成N2O4)：

2CO2+2Na2O2======2Na2CO3+02

反應(yīng)后氣體體積變?yōu)?5 mL(溫度、壓強(qiáng)相同)，則原混合氣體中CO2和NO的體積比可能是( )

①l：l ②2：l ③2：3 ④5：4

A．①② B.②③ C．①②④ D．①②③④備課資料

在有關(guān)礦石的計(jì)算中，常出現(xiàn)這樣三個(gè)概念：礦石的損失率、礦石中化合物的損失率、礦石中某元素的損失率，三者的涵義不完全相同，但它們有著本質(zhì)的、必然的定量關(guān)系．下面通過(guò)汁算說(shuō)明它們的關(guān)系：

題目：某黃鐵礦含F(xiàn)eS2 x％，在反應(yīng)中損失硫y％，試求：FeS2的損失率、礦石的損失率各是多少？

解：設(shè)礦石的質(zhì)量為m t，則FeS2的質(zhì)量為mx％，硫的質(zhì)量為m ×x％= mx%t。

損失硫的質(zhì)量= ×m×x％×y％t；

損失FeS2的質(zhì)量= =

損失礦石的質(zhì)量= my%t。

因此有：FeS2的損失率=[(mx％y％)／(mx％)]×100％=y％；

礦石的損失率=(my％)／m=y％。

從上述計(jì)算中可知：礦石的損失率、礦石中化合物的損失率、礦石中某元素的損失率三者的數(shù)值是相等的,在計(jì)算中完全可以代換。

綜合能力訓(xùn)練

1．在一定條件下，將m體積NO和n體積O2同時(shí)通人倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi)。充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留m／2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色。則m與n的比( )

A．3：2 B．2: 3 C．8：3 D．3：8

答案：C

2．為消除NO、NO2對(duì)大氣污染，常用堿液吸收其混合氣。a mol NO2和b mol NO組成的混合氣體,用NaOH溶液使其完全吸收,無(wú)氣體剩余?，F(xiàn)有濃度為c molL-1 NaOH溶液,則需此NaOH溶液的體積是( )

A．a(chǎn)／c L B.2a／c L. C．2(a+b)／3c L D．(a+b)／c L

答案：D

3.200 t含F(xiàn)eS2 75％的黃鐵礦煅燒時(shí)損失FeS2 lO％，S02轉(zhuǎn)化為S03的轉(zhuǎn)化率為96％， S03的吸收率為95％，可生產(chǎn)98％的硫酸多少噸?

解法一：關(guān)系式法：

FeS2 ~ 2H2S04

120 t 196 t

200 t×75％×(1—10％)×96％×95％ 98％x

解得x=205．2 t。

解法二：守恒法

設(shè)生成98％的硫酸x噸，由硫元素守恒得；

200 t×75％×(1一l0％)×96％×95％× =98％x× ，

x=205．2 t。

答案：205．2

化學(xué)式課件(篇8)

1、知識(shí)與技能

在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

2、過(guò)程與方法

通過(guò)由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開(kāi)闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。

3、情感與價(jià)值觀

培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。

1、由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。

2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書(shū)寫(xiě)格式要規(guī)范化。

訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。

復(fù)習(xí)提問(wèn)：

寫(xiě)出下列化學(xué)方程式并說(shuō)明化學(xué)方程式的涵義

（1） 氯酸鉀與二氧化錳共熱

（2）氫氣還原氧化銅

引入新課：（情景設(shè)計(jì)）

根據(jù)化學(xué)方程式的涵義，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可

表示為：

2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑

245 149 96

若 （ ）g （ ）g 48g

同理： C＋ O2 == CO2

12 32 44

若 （ ）g （ ）g 22g

講解：這說(shuō)明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系，因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。

講授新課

根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

例1：加熱分解5.8克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣？

提問(wèn)：怎樣計(jì)算？（在引入的基礎(chǔ)上學(xué)生回答）

講解：解題步驟：設(shè)、方、關(guān)、比、算、答

設(shè)：設(shè)未知量

方：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式（配平）

關(guān)：找關(guān)系（寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與計(jì)量數(shù)的關(guān)系，然后再寫(xiě)出已知量與未知量質(zhì)量關(guān)系，并寫(xiě)在化學(xué)式下面。

比：列出正確的比例式

算：計(jì)算正確答案（保留小數(shù)點(diǎn)一位）

答：

說(shuō)明：書(shū)寫(xiě)格式

[解]：設(shè)：可得氧氣的質(zhì)量為x。生成氯化鉀的質(zhì)量為y ………………（1）設(shè)

2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方

245 149 96

…………（3）關(guān)

5.8g y x

…………（4）比

x=2.3g y=3.5g …………（5）算

答：分解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克 …………（6）答

練習(xí)：若將[例題1]改為：實(shí)驗(yàn)室要制取2.3克的氧氣。需分解多少克的氯酸鉀？解題時(shí)在書(shū)寫(xiě)格式上應(yīng)如何改動(dòng)？

閱讀：課本第99頁(yè)[例題1、2]，強(qiáng)調(diào)書(shū)寫(xiě)規(guī)范化。

講解：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)：

1、根據(jù)物質(zhì)的組成，在化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比實(shí)際是求各化學(xué)式的相對(duì)原子質(zhì)量或相分子質(zhì)量與化學(xué)式前邊化學(xué)計(jì)算數(shù)的乘積比是屬于純凈物之間的質(zhì)量比，因此在利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)除相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算必須準(zhǔn)確無(wú)誤外，在計(jì)算時(shí)還必須將純量代入方程式。

2、注意解題格式的書(shū)寫(xiě)要規(guī)范化。

3、注意單位和精確度要求。

小結(jié)：三個(gè)要領(lǐng)：

1、步驟要完整；

2、格式要規(guī)范

3、得數(shù)要準(zhǔn)確

三個(gè)關(guān)鍵：

1、準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式

2、化學(xué)方程式要配平

3、準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量

例題2：實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g ,問(wèn)可生成氫氣多少克？這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積？（標(biāo)況下，氫氣的密度是0.09g/L）

分析：解題思路，特別強(qiáng)調(diào)為什么將（5—3.7）g鋅粒的質(zhì)

量代入化學(xué)方程式計(jì)算，不能將5ml稀硫酸代入計(jì)算的原因。

板演：請(qǐng)一位同學(xué)板演，其他同學(xué)做在本子上。

小結(jié)：指出板演中的問(wèn)題并給予更正。

練習(xí)：課本第100頁(yè)第1、2、3題

講解：足量的涵義： 適量（恰好完全反應(yīng)的合適量）

足量

過(guò)量（反應(yīng)后有剩余的量

總結(jié)：略

作業(yè)：課后作業(yè)：6、7、8題

教后：

第二課時(shí)：根據(jù)化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算課堂練習(xí)

1、等質(zhì)量的鋅、鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量

A、Zn＞Fe＞Mg B、Mg＞Fe＞Zn

C、Fe＞Zn＞Mg D、Zn=Fe=Mg

2、現(xiàn)需6g氫氣填充氣球，需消耗含鋅量80%的鋅粒多少克？

3、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g，加熱使其完全分解后，得剩余的固體物質(zhì)13.6g，問(wèn)：

（1） 剩余的固體物質(zhì)是什么？各多少克？

（2） 原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？

4、某學(xué)生稱量12.25g氯酸鉀并用少量高錳酸鉀代替二氧化錳做催化劑制取氧氣，待充分反應(yīng)后12.25g氯酸鉀全部分解制得氧氣4.9g，則該生所用高錳酸鉀多少克？

5、實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒跟5ml稀硫酸反應(yīng)等反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g,,問(wèn)可生成氫氣多少克?這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積?(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度是0.09g/1L)(精確到0.01)

化學(xué)式課件(篇9)

一、 指導(dǎo)思想：

根據(jù)本班的實(shí)際情況，授課以基礎(chǔ)知識(shí)為主，不增加難度，腳踏實(shí)地，一步一個(gè)腳印，上多少是多少，不搶進(jìn)度，盡可能挖掘他們的潛力，提高他們學(xué)習(xí)的主動(dòng)性、積極性，讓他們有事可做，體現(xiàn)他們的成就感，在他們畢業(yè)時(shí)，不要對(duì)本學(xué)科帶有任何遺憾。

三、???????? 教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能：能用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成，并能利用化合價(jià)推出化學(xué)式

2、過(guò)程與方法：通過(guò)討論交流，活動(dòng)探究，培養(yǎng)學(xué)生利用所學(xué)的知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題

3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)背誦化合價(jià)口訣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲

都在于：如何應(yīng)用化學(xué)價(jià)來(lái)求化學(xué)式，為了讓學(xué)生更好的理解和撐握這部分知識(shí)，首先按課本上講解了求化學(xué)式的五步驟，然后馬上進(jìn)行反饋，最后又介紹了一種方法，十字交叉法，使學(xué)生更好、更快寫(xiě)出化學(xué)式來(lái)。

首先創(chuàng)設(shè)情景，通過(guò)猜迷語(yǔ)的方法調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，以此來(lái)溫故舊知識(shí)，

1、應(yīng)用化學(xué)價(jià)來(lái)求化學(xué)式：要是由老師講解，學(xué)生領(lǐng)悟方法，并通過(guò)反饋得以落實(shí)

2、討論部分和化學(xué)式的讀法：主要由學(xué)生完成，以此體現(xiàn)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，發(fā)楊互幫互助的精神。

化學(xué)式課件(篇10)

1．某元素R的氧化物分子中，R與O的原子個(gè)數(shù)比為2︰3，則R的化合價(jià)是（ ?）

A．氯化亞鐵FeCl3 ?B．氫氧化鈉NaOHC．氧化鎂MgOD．碳酸鈉NaCO3

3．某元素氧化物的化學(xué)式為M2O3(M化合價(jià)沒(méi)有變化)，則下列化學(xué)式中錯(cuò)誤的是（ ?）

A．MCl3 ?B．MSO4C．M2(SO4)3 ?D．M(OH)3

D．單質(zhì)銅中銅元素化合價(jià)為零，化合物中銅元素化合價(jià)為+1或+2價(jià)

A．ZnCl3 B．Ca(NO3)2 ?C．K2OHD．AlCl2

6．某金屬元素M的氯化物的化學(xué)式為MCl2，其氧化物的化學(xué)式為（ ?）

7．某元素的相對(duì)原子質(zhì)量為27，化合價(jià)為+3，則其氧化物中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ?）

A．47．1％ B．26．5％C．77．1％ ?D．72％

8.下列各個(gè)化學(xué)變化前后,同種元素的化合價(jià)數(shù)值變化最大的是（ ?）

A．C→CO2 ?B．KClO3→KCl C．KMnO4→K2MnO4D．NH3→NH4Cl

A．N2 、NH3、NO2 ?B．NH3、N2O5、NO2 ?C．N2、N2O3、NH3 D．NH3、N2、N2O3

10．X、Y 、Z三種元素組成的化合物里，Y為+2價(jià)，Z為+5價(jià)，X為-2價(jià)。X、Z 兩元素在化合物里組成的原子團(tuán)為-3價(jià)，且有5個(gè)原子。則此化合物的化學(xué)式為 ?。

11．下列化學(xué)符號(hào)①2CO ?②2Ag ?③Mg ?④BaO⑤H2O中的數(shù)字“2”表示(填序號(hào)) +?2

(1)離子個(gè)數(shù)的是 ?；(2)離子所帶電荷數(shù)值的是。

(3)分子個(gè)數(shù)的是 ?；(4)元素化合價(jià)數(shù)值的是 ?。

12．某化合物的化學(xué)式為HnRO2n，則R的化合價(jià)為 ?；若R的化合價(jià)為奇數(shù)1則R的氧化物的化學(xué)式為 ；若R的相對(duì)原子質(zhì)量為A，則化合物HnRO2n 。的相對(duì)分子質(zhì)量為 ?。

化學(xué)式課件(篇11)

一、說(shuō)教材：

化學(xué)式與化合價(jià)是第四單元課題四的有關(guān)內(nèi)容，本課題包括化學(xué)式、化合價(jià)和有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算三部分內(nèi)容，他們是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，因此是雙基的重要組成部分，能夠較好的掌握它們，對(duì)于今后的化學(xué)學(xué)習(xí)有很大的幫助。教材首先講述了化學(xué)式的概念，指出了由于純凈物有固定的組成，因此每種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式，同時(shí)還指出物質(zhì)的組成是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的，所以化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，但是化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)，主要是通過(guò)化合價(jià)來(lái)推求。

從教材方面看，化合價(jià)內(nèi)容比較抽象、難懂；從學(xué)生方面看，學(xué)生只知道了書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的一般規(guī)則，還不會(huì)確定元素的原子個(gè)數(shù)比，而且還沒(méi)有核外電子排布和最外層電子得失的知識(shí)基礎(chǔ)。因此對(duì)九年級(jí)學(xué)生說(shuō)，學(xué)習(xí)這樣一個(gè)抽象概念并掌握其應(yīng)用，是有一定難度的。

化合價(jià)是初中化學(xué)課程中要求達(dá)到了解水平的基礎(chǔ)知識(shí)。在此以前涉及到的有化學(xué)式，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)。另外學(xué)生掌握本節(jié)知識(shí)將對(duì)以后的學(xué)習(xí)有十分重要的影響，尤其是對(duì)酸、堿、鹽的學(xué)習(xí)。也就是說(shuō)，本節(jié)課是初中化學(xué)知識(shí)鏈中的重要一環(huán)，它貫穿著化學(xué)學(xué)習(xí)的始終。

（2）展示本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)：

在《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》中指出：教學(xué)要把培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，提高科學(xué)素養(yǎng)放在首要位置，要從促進(jìn)學(xué)生發(fā)展的角度出發(fā)去制定教學(xué)目標(biāo)，據(jù)此我制定如下的教學(xué)目標(biāo)：

①、用原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)元素的化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)。原子結(jié)構(gòu)決定了元素的化合價(jià)；識(shí)記常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)。

③、使學(xué)生懂得只有確實(shí)存在的物質(zhì)，才能寫(xiě)出它的化學(xué)式。對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是的教育。

教學(xué)重點(diǎn)：通過(guò)對(duì)《化合價(jià)》第一課時(shí)的學(xué)習(xí)，不但要讓學(xué)生真正領(lǐng)會(huì)化合價(jià)的實(shí)質(zhì)，而且要讓學(xué)生通過(guò)對(duì)本節(jié)課的學(xué)習(xí)能在后續(xù)課中應(yīng)用常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的化合價(jià)及化合物中元素正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，快速而準(zhǔn)確的書(shū)寫(xiě)化學(xué)式和化學(xué)方程式。據(jù)此，我確定本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)為：了解化合物中元素正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則。記憶常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)。

教學(xué)難點(diǎn)： “化合價(jià)”概念的建立和定義都抽象難懂，因此，我把它確定為本節(jié)的難點(diǎn)。

教學(xué)重、難點(diǎn)的解決方法：

在教學(xué)過(guò)程中我注意：利用多媒體課件演示動(dòng)畫(huà)，模擬微觀變化，幫助學(xué)生形成化合價(jià)的概念和理解化合價(jià)的實(shí)質(zhì)。這樣，不但能順利突破本節(jié)課的難點(diǎn)，也促進(jìn)了學(xué)生微觀思維能力的發(fā)展。

二、學(xué)生情況分析：

對(duì)已進(jìn)入九年的學(xué)生來(lái)說(shuō)，他們的抽象思維能力和歸納概括能力均已初步形成，在課堂上他們厭倦教師的單獨(dú)說(shuō)教灌輸，希望教師創(chuàng)設(shè)便于他們自主學(xué)習(xí)的環(huán)境，給他們發(fā)表自己見(jiàn)解和表現(xiàn)自己才華的機(jī)會(huì)，希望教師滿足他們的創(chuàng)造性愿望，讓他們自己進(jìn)行自主學(xué)習(xí)活動(dòng)，讓他們獲得施展自己創(chuàng)造性才能的機(jī)會(huì)。所以本節(jié)課我設(shè)置了許多活動(dòng)，比如，、、、等，特別是在課的最后我還設(shè)置了記憶化合價(jià)的過(guò)關(guān)游戲，這樣，不但能讓學(xué)生在整節(jié)課的學(xué)習(xí)中始終處于積極的學(xué)習(xí)狀態(tài)中，而且能讓學(xué)生在探索中學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)。

三、說(shuō)教法：

一位教育家曾這樣說(shuō)過(guò)：“科學(xué)知識(shí)是不應(yīng)該傳授給學(xué)生的，而應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生去發(fā)現(xiàn)它們，獨(dú)立地去掌握它們。一個(gè)好的老師是教人發(fā)現(xiàn)真理，而不是奉送真理?！币罁?jù)這些新的教育理念我認(rèn)真分析本課教材特點(diǎn)和學(xué)生認(rèn)知情況后，本著體現(xiàn)新的教育方向和最大限度地完成教學(xué)目標(biāo)的原則，我對(duì)本課教學(xué)的采取了如下方法：

四、說(shuō)學(xué)法：

依據(jù)本課教學(xué)方法和本節(jié)課概念性強(qiáng)的事實(shí)，并在認(rèn)真分析我班學(xué)生接受情況后，我確定了本節(jié)課中要注重指導(dǎo)學(xué)生實(shí)施“六字方針”---聽(tīng)、思、說(shuō)、議、記、闖：

聽(tīng)――聽(tīng)得明白、思――敢思會(huì)思、說(shuō)――表達(dá)完整、

通過(guò)這節(jié)課，不但能讓學(xué)生學(xué)會(huì)知識(shí)，而且能讓學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的方法。

六、重、難點(diǎn)的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過(guò)程：

為了實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)，基于對(duì)教材的分析、學(xué)生情況的分析，我確定通過(guò)以下六個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)完成本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)。

全班自然分為三個(gè)組，限時(shí)一分鐘寫(xiě)出盡量多的化學(xué)式，以多者為勝。這時(shí)我投影學(xué)生寫(xiě)的化學(xué)式，讓學(xué)生觀察后教師總結(jié)：這許多化學(xué)式告訴我們，原子結(jié)合成分子時(shí)，相互之間不是以任意數(shù)目結(jié)合的，而是具有確定的數(shù)值的。那么，元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的這種性質(zhì)叫化合價(jià)。從而引出“化合價(jià)”的概念。

讓學(xué)生進(jìn)行探究活動(dòng)：為什么元素具有化合價(jià)？此時(shí)，教師利用動(dòng)畫(huà)模擬NaCl的形成過(guò)程，讓學(xué)生真正弄明白NaCl的形成過(guò)程，并在此基礎(chǔ)上對(duì)MgCl2的形成過(guò)程進(jìn)行探究。最終真正明白為什么元素具有化合價(jià)和化合價(jià)的確定方法。

（三）利用多媒體課件，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，歸納化合價(jià)規(guī)律：

在學(xué)生了解了化合價(jià)的概念后，本節(jié)課還要求學(xué)生掌握化合價(jià)的一些規(guī)律。如何使學(xué)生及時(shí)盡快地在有限的課堂時(shí)間里通過(guò)大量具體的實(shí)例，自己尋找那些規(guī)律呢？我又一次利用了多媒體計(jì)算機(jī)生動(dòng)的呈現(xiàn)功能，先由電腦屏幕一次性地展示出十幾種化合物和單質(zhì)的化合價(jià)，引導(dǎo)設(shè)疑，啟發(fā)學(xué)生觀察、討論和尋找化合價(jià)的一些規(guī)律。

接著，我組織學(xué)生按座位形成的分組進(jìn)行討論，踴躍發(fā)言。最后每組派一位代表總結(jié)陳詞，同學(xué)們很快便將化合價(jià)的一些規(guī)律歸納了出來(lái)。

（四）利用集體的智慧，尋求適合學(xué)生自己的記憶方法：

這時(shí)讓學(xué)生認(rèn)真討論，積極發(fā)言，提出適合自己的記憶方法，在學(xué)生討論的過(guò)程中，老師適時(shí)的分析和出示有關(guān)資料：（1）可從原子的結(jié)構(gòu)示意圖與元素化合價(jià)的關(guān)系這個(gè)角度去記憶。（2）可以用順口溜來(lái)記憶。（3）可以用分類法記憶。

最后，老師提出自己的看法，供同學(xué)們參考：老師覺(jué)得：只需記住特殊的元素的化合價(jià)就可以了，比如說(shuō)用分類記憶法：一價(jià)金屬只有三種：鉀、鈉、銀；三價(jià)的金屬，一般是兩種，就鐵和鋁，而且鐵還有二價(jià)的時(shí)候，一般的金屬元素多數(shù)是二價(jià)的。銅有二價(jià)的也有一價(jià)的時(shí)候。也就是說(shuō)關(guān)于金屬，其實(shí)就掌握鉀鈉銀鋁鐵銅就可以了。另外讓同學(xué)們注意：一種元素顯不同化合價(jià)時(shí)的讀法：如：FeCl3 （Fe +3價(jià)）氯化鐵 FeCl2 （Fe +2價(jià)）氯化亞鐵。

非金屬元素，主要記氧永遠(yuǎn)是負(fù)二價(jià)，氫永遠(yuǎn)是正一價(jià)，氯是負(fù)一價(jià)，這幾種元素記住了以后，可以幫助我們?nèi)シ治銎渌氐幕蟽r(jià)。依據(jù)化合物中，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。

還有幾個(gè)原子團(tuán)的化合價(jià)要提，比如，碳酸根負(fù)二價(jià)、硫酸根負(fù)二價(jià)，硝酸根負(fù)一價(jià)，氫氧根負(fù)一價(jià)。還有一個(gè)，銨根是正一價(jià)，可用分類記憶法記憶，也可以依據(jù)原子團(tuán)口訣記憶。另外，還需要同學(xué)們注意：原子團(tuán)的化合價(jià)是組成元素的化合價(jià)的代數(shù)和。

讓學(xué)生對(duì)本節(jié)所學(xué)知識(shí)要點(diǎn)復(fù)述回顧，然后再用多媒體提綱式顯示，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力。

七、說(shuō)板書(shū)設(shè)計(jì)：

這樣提綱式的.設(shè)計(jì)板書(shū)，有利于師生共同回顧總結(jié)。更有利于學(xué)生回憶本節(jié)課所學(xué)知識(shí)。

《化合價(jià)》本身是一節(jié)內(nèi)容抽象、難懂的課程，而且學(xué)生還沒(méi)有建立核外電子排布和最外層電子得失的知識(shí)基礎(chǔ)，因而學(xué)習(xí)這樣一個(gè)抽象概念并掌握其應(yīng)用，具有一定難度，處理不好很容易造成學(xué)生的厭學(xué)情緒。

本節(jié)課在設(shè)計(jì)時(shí)有意把教學(xué)內(nèi)容和形式有機(jī)的結(jié)合起來(lái)，采用競(jìng)賽形式，把學(xué)生帶入一系列問(wèn)題情境中，層層遞進(jìn)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和猜想探索的精神；題目設(shè)計(jì)面向全體，注重差異，給了學(xué)生更多展示自己的機(jī)會(huì)，使全體學(xué)生都能在自主探索輕松掌握化合價(jià)的知識(shí)，達(dá)到了“潤(rùn)物細(xì)無(wú)聲”的教學(xué)效果。尤其是教學(xué)設(shè)計(jì)中故意創(chuàng)設(shè)錯(cuò)誤情境，鼓勵(lì)學(xué)生懷疑老師、質(zhì)疑課本，能極大限度的提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，體驗(yàn)成功的快樂(lè)；課堂節(jié)奏緊湊，構(gòu)成一個(gè)完整的知識(shí)體系，有利于學(xué)生知識(shí)系統(tǒng)化。作業(yè)設(shè)計(jì)具有很強(qiáng)的開(kāi)放性，能較好的反映課堂教學(xué)效果。

1.采用競(jìng)賽形式，極大地鼓勵(lì)了學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，有利于學(xué)生對(duì)新知識(shí)的探索和接受。

2.知識(shí)講授由淺入深，層層深入，競(jìng)賽題目環(huán)環(huán)相扣，使學(xué)生在不知不覺(jué)間輕松的掌握了化合價(jià)規(guī)律及其應(yīng)用。

3.本節(jié)課拋開(kāi)傳統(tǒng)的“化合價(jià)口訣”的教授方法，而整節(jié)課以“Na Mg Al H O Cl”六種常見(jiàn)元素的化合價(jià)貫穿始終，既減輕了學(xué)生的學(xué)習(xí)壓力，又利于知識(shí)的體系化并注重了知識(shí)的應(yīng)用。

4.本節(jié)課師生、生生之間的交流合作默契，課堂氣氛輕松活潑。尤其是教師故意創(chuàng)設(shè)的錯(cuò)誤情境更達(dá)到了本節(jié)課的高潮，學(xué)生在否定教師的過(guò)程中極大的體會(huì)到了自信、成功，并為下一環(huán)節(jié)本節(jié)課的重點(diǎn)打下了很好的情緒基礎(chǔ)。

5.作業(yè)布置具有很強(qiáng)的開(kāi)放性，鼓勵(lì)學(xué)生自創(chuàng)題目，既是對(duì)學(xué)生本節(jié)課學(xué)習(xí)效果的考察，又能培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力

以上是我說(shuō)課的全部?jī)?nèi)容，請(qǐng)各位領(lǐng)導(dǎo)老師給以指正。謝謝大家。