化學(xué)教案

化學(xué)教案九篇。

常言道，優(yōu)秀的人都是有自己的事先計(jì)劃。作為人民教師，我們會(huì)認(rèn)真負(fù)責(zé)對(duì)每一堂課做好準(zhǔn)備，教案的作用就是為了緩解學(xué)生的壓力，提升效率，教案有助于老師在之后的上課教學(xué)中井然有序的進(jìn)行。幼兒園教案的內(nèi)容具體要怎樣寫(xiě)呢？以下是由小編為大家整理的“化學(xué)教案九篇”，歡迎大家參考閱讀。

化學(xué)教案(篇1)

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、掌握原電池實(shí)質(zhì)，原電池裝置的特點(diǎn)，形成條件，工作原理。

2、了解干電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池。

3、了解金屬的電化學(xué)腐蝕。

二、知識(shí)重點(diǎn)、難點(diǎn)

原電池原理、裝置特點(diǎn)、形成條件、金屬的電化學(xué)腐蝕。

三、教學(xué)過(guò)程

引入：你知道哪些可利用的能源？電池做為能源的一種，你知道是怎么回事嗎？它利用了哪些原理？你知道金屬是如何生銹的嗎？

新授：原電池原理及其應(yīng)用。

實(shí)驗(yàn)：4-15：①將鋅片插入稀硫酸中報(bào)告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

②將銅片插入稀硫酸中報(bào)告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

③將與鐵鋅銅片相互接觸或用導(dǎo)線連接起來(lái)插入稀硫酸中報(bào)告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

④在③中把鋅片和銅片之間連上電流計(jì)，觀察其指針的變化。

結(jié)論：①鋅片能和稀硫酸迅速反應(yīng)放出H2

②銅片不能和稀硫酸反應(yīng)

③銅片上有氣體生成

④電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明在兩金屬片間有電流產(chǎn)生

結(jié)論：什么是原電池？（結(jié)論方式給出）它的形成條件是什么？

原電池定義：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

形成條件：①兩個(gè)電極

②電解質(zhì)溶液

③形成閉合電路

討論：1、Zn

化學(xué)教案(篇2)

一、用途

1、在石化工業(yè)中，需加氫通過(guò)去硫和氫化裂解來(lái)提煉原油。

2、氫的另一個(gè)重要的用途是對(duì)人造黃油、食用油、洗發(fā)精、潤(rùn)滑劑、家庭清潔劑及其它產(chǎn)品中的脂肪氫化。

3、在玻璃制造的'高溫加工過(guò)程及電子微芯片的制造中，在氮?dú)獗Ｗo(hù)氣中加入氫以去除殘余的氧。

4、用作合成氨、合成甲醇、合成鹽酸的原料，冶金用還原劑。

5、由于氫的高燃料性，航天工業(yè)使用液氫作為燃料。

二、化學(xué)性質(zhì)

氫氣常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，在點(diǎn)燃或加熱的條件下能多跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

1、可燃性（可在氧氣中或氯氣中燃燒）：2H2+O2=點(diǎn)燃=2H2O（化合反應(yīng)）。

2、還原性(使某些金屬氧化物還原)：H2+CuO=Cu+H2O（置換反應(yīng)）。

三、物理性質(zhì)：

1、氫氣是無(wú)色并且密度比空氣小的氣體（在各種氣體中，氫氣的密度最小。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1升氫氣的質(zhì)量是0.0899克，相同體積比空氣輕得多）。

2、因?yàn)闅錃怆y溶于水，所以可以用排水集氣法收集氫氣。

3、在101千帕壓強(qiáng)下，溫度-252.87℃時(shí)，氫氣可轉(zhuǎn)變成淡藍(lán)色的液體；-259.1℃時(shí)，變成雪狀固體。

4、如氫氣被鈀或鉑等金屬吸附后具有較強(qiáng)的活性（特別是被鈀吸附）。金屬鈀對(duì)氫氣的吸附作用最強(qiáng)。

5、當(dāng)空氣中的體積分?jǐn)?shù)為4%-75%時(shí)，遇到火源，可引起爆炸。

化學(xué)教案(篇3)

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：

(1)使學(xué)生掌握糖類(lèi)的主要代表物:葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素的組成和重要性質(zhì),以及它們之間的相互轉(zhuǎn)變和跟烴的衍生物的關(guān)系。

(2)能舉例說(shuō)明糖類(lèi)在食品加工和生物質(zhì)能源開(kāi)發(fā)上的應(yīng)用。

過(guò)程與方法：

運(yùn)用類(lèi)推、遷移的方法掌握糖類(lèi)主要代表物的性質(zhì)，通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)，完成知識(shí)的建構(gòu)。通過(guò)合作探究，再次體會(huì)到實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的重要方法。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

通過(guò)單糖、雙糖、多糖的探究實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生進(jìn)一步體驗(yàn)對(duì)化學(xué)物質(zhì)的探究過(guò)程，理解科學(xué)探究的意義，學(xué)會(huì)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力，體驗(yàn)科學(xué)探究大的樂(lè)趣。

通過(guò)對(duì)糖類(lèi)在實(shí)際生活中的應(yīng)用的了解，認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)對(duì)人類(lèi)社會(huì)的重要意義。

教學(xué)重點(diǎn)：掌握糖類(lèi)重要的代表物葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素的組成和重要性質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)變以及與烴的衍生物的關(guān)系。

教學(xué)難點(diǎn)：糖類(lèi)的概念、葡萄糖的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、纖維素的酯化。

教學(xué)過(guò)程

【第一課時(shí)】

[新課導(dǎo)入]“果實(shí)的事業(yè)是尊貴的，花的事業(yè)是甜美的，但還是讓我贊美綠葉的事業(yè)吧，她總是謙遜地專(zhuān)心地垂著綠蔭的”。(印度詩(shī)人：泰戈?duì)?詩(shī)人為何對(duì)“綠葉”情有獨(dú)鐘?

綠葉利用了廉價(jià)的水和二氧化碳，化腐朽為神奇將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，通過(guò)光合作用生成了葡萄糖。人們每天攝取的熱能中大約75%來(lái)自糖類(lèi)。

[提問(wèn)]你今天吃糖了嗎?(學(xué)生舉例日常生活中的糖類(lèi)物質(zhì))

[常識(shí)介紹]含糖食物與含糖量。

[設(shè)問(wèn)]什么是糖?

[教材閱讀]學(xué)生閱讀教材P79“資料卡片”。

[板書(shū)]1、糖的概念：

糖類(lèi)又叫碳水化合物，大多數(shù)糖符合通式Cn(H2O)m但不是所有的糖符合這個(gè)通式且符合這個(gè)通式的也不一定是糖。

2、糖的分類(lèi)：

單糖：葡萄糖、果糖不能水解成更簡(jiǎn)單的糖

分類(lèi)二糖：蔗糖、麥芽糖1mol糖水解生成2mol單糖

多糖：淀粉、纖維素糖水解生成許多mol單糖

[小組實(shí)驗(yàn)]學(xué)生觀察葡萄糖晶體并做葡萄糖溶解實(shí)驗(yàn)。(學(xué)生歸納小結(jié))

[板書(shū)]一、葡萄糖與果糖

(一)葡萄糖的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：白色晶體，易溶于水，有甜味。

2、結(jié)構(gòu):

[置疑]實(shí)驗(yàn)測(cè)得：葡萄糖分子量為180，含C、H、O三種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%、6.7%、53.3%，求葡萄糖的分子式。

[學(xué)生推算]葡萄糖的分子式

[板書(shū)]葡萄糖分子式為：C6H12O6

[設(shè)問(wèn)]葡萄糖具有什么結(jié)構(gòu)呢?含有氧原子，說(shuō)明它可能含什么官能團(tuán)呢?

[回答]可能含-CHO、-COOH、-OH等。

[設(shè)問(wèn)]如何鑒別葡萄糖的官能團(tuán)呢?

[小組探究學(xué)習(xí)]

探究?jī)?nèi)容:葡萄糖的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及性質(zhì)

已知的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):(1)1mol該未知物與5mol乙酸完全反應(yīng)生成酯;(2)1mol該未知物與1molH2加成反應(yīng)時(shí)，被還原成直鏈己六醇。

學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究與思考：1以小組的形式進(jìn)行討論

2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

3動(dòng)手實(shí)施方案

4設(shè)計(jì)表格記錄并記錄現(xiàn)象

5分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果

6做出推論

(學(xué)生實(shí)驗(yàn)過(guò)程中進(jìn)行表現(xiàn)性評(píng)價(jià)，自評(píng)、互評(píng)結(jié)合)

[小組交流結(jié)論]葡萄糖具有什么結(jié)構(gòu)?具有什么性質(zhì)?

[教師點(diǎn)評(píng)]

[板書(shū)]2、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

3、化學(xué)性質(zhì)：(具有醇與醛的共同性質(zhì))

(1)與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯

(2)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(3)能與新制氫氧化銅反應(yīng)

(4)體內(nèi)氧化：C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)

[提問(wèn)]人生病不能正常飲食時(shí)，醫(yī)生一般會(huì)注射葡萄糖水溶液這是為什么?

[知識(shí)介紹]葡萄糖在人體內(nèi)如何儲(chǔ)存和被氧化：j儲(chǔ)存：葡萄糖以肝糖元、肌糖元等形式被肝臟、肌肉等組織合成糖元而儲(chǔ)存起來(lái)。需要時(shí)糖元轉(zhuǎn)化為葡萄糖氧化釋放出能量。k氧化：1g的葡萄糖完全氧化放出約15.6KJ的熱量。注射葡萄糖可迅速補(bǔ)充營(yíng)養(yǎng)。

[介紹]葡萄糖的用途及其原理：1、糖尿病人尿液檢驗(yàn)的原理：葡萄糖遇試紙中的氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)，生成紅色的氧化亞銅(展示糖尿病人尿液檢驗(yàn)的試紙);2、保溫瓶?jī)?nèi)膽的制備原理：葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)。

[小結(jié)]葡萄糖是醛糖，具有還原性。

[知識(shí)介紹]果糖的存在與應(yīng)用。

[學(xué)生閱讀歸納]果糖的結(jié)構(gòu)、果糖與葡萄糖的相互關(guān)系、果糖的物理性質(zhì)。

[板書(shū)](二)果糖的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無(wú)色晶體，易溶于水，有甜味(最甜)

2、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH

[設(shè)問(wèn)]如何檢驗(yàn)果糖是否有還原性(設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證)

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究]果糖的化學(xué)性質(zhì)

[學(xué)生交流]果糖沒(méi)有還原性，因?yàn)樗鼪](méi)有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和與新制氫氧化銅反應(yīng)。

[板書(shū)]二、蔗糖與麥芽糖

[講述]蔗糖是自然界分布最廣的一種二糖，存在于大多數(shù)植物體中，甜菜和甘蔗中含量最豐富。麥芽糖主要存在于發(fā)芽的谷粒和麥芽中，是淀粉在體內(nèi)消化過(guò)程中的一個(gè)中間產(chǎn)物，可以由淀粉在淀粉酶作用下水解而得到。蔗糖與麥芽糖的分子式均為：C12H22O11，二者為同分異構(gòu)體。

[閱讀]學(xué)生閱讀課本P82總結(jié)蔗糖與麥芽糖的物理性質(zhì)。

[總結(jié)](在學(xué)生的回答基礎(chǔ)上)進(jìn)行總結(jié)。

[板書(shū)]1、物理性質(zhì)

蔗糖：無(wú)色晶體，溶于水，有甜味

麥芽糖:白色晶體,易溶于水,有甜味(不及蔗糖)

[設(shè)問(wèn)]蔗糖與麥芽糖具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)?

[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]設(shè)計(jì)蔗糖與麥芽糖性質(zhì)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論、進(jìn)行解釋、寫(xiě)出化學(xué)方程式。

[板書(shū)]2、化學(xué)性質(zhì)

蔗糖：無(wú)醛基，無(wú)還原性，但水解產(chǎn)物有還原性。

C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6

(蔗糖)(葡萄糖)(果糖)

麥芽糖:(1)有還原性:能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(分子中含有醛基),是還原性糖.

(2)水解反應(yīng):產(chǎn)物為葡萄糖一種.

C12H22O11+H2O2C6H12O6

(麥芽糖)(葡萄糖)

[小結(jié)]學(xué)生自己列表歸納比較葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖的結(jié)構(gòu)式、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的異同。

[課外作業(yè)]

1、走訪當(dāng)?shù)蒯t(yī)院相關(guān)科室的醫(yī)生，了解對(duì)糖尿病如何進(jìn)行檢測(cè)?

2、查閱有關(guān)蔗糖、麥芽糖的書(shū)籍或網(wǎng)站，了解它們的性質(zhì)。

[課堂練習(xí)]

1.從食品店購(gòu)買(mǎi)的蔗糖配成溶液，做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，往往能得到銀鏡，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是()

A.蔗糖本身具有還原性B.蔗糖被還原

C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中蔗糖發(fā)生水解D.在生產(chǎn)和貯存過(guò)程中蔗糖有部分水解

2.蔗糖3.42g與麥芽糖3.42g混合后并完全水解，若生成m個(gè)葡萄糖分子與n個(gè)果糖分子，則m與n的比值是

A.1：3B.3：1C.1：2D.1：1

3.某學(xué)生進(jìn)行蔗糖水解的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖。它的操作如下：①取少量蔗糖加適量水配成溶液;②在蔗糖溶液中加入3～5滴稀H2SO4;

③將混合液煮沸幾分鐘，冷卻;④在冷卻后的溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱，其實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有銀鏡產(chǎn)生。其原因是__________。

A.蔗糖尚未水解B.加熱時(shí)間不夠

C.煮沸后的溶解中沒(méi)有加堿中和其酸性D.蔗糖水解的產(chǎn)物中沒(méi)有葡萄糖

上述實(shí)驗(yàn)的正確操作是。

4.棉子和甜菜中含有棉子糖，使棉子糖水解，一分子棉子糖水解為一分子蔗糖和一分子半乳糖(半乳糖和葡萄糖互為同分異構(gòu)體)。棉子糖的分子式是，如果使1mol的棉子糖完全水解時(shí)，則生成和、各1mol。

[參考答案]1、D2.B3.C，在水解冷卻后的溶液中滴加NaOH以中和H2SO4后，再加銀氨溶液并水浴加熱。4.C18H32O16，半乳糖、葡萄糖、果糖。

化學(xué)教案(篇4)

初中化學(xué)教案：九年級(jí)化學(xué)《化學(xué)式式量》教案模板

時(shí)間：2013-1-23 17:17:31 點(diǎn)擊：329 【大 中 小】

教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo)：

理解化學(xué)式概念的涵義，掌握一些簡(jiǎn)單的化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)和讀法。

了解相對(duì)分子質(zhì)量的概念。

初步掌握根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算。

能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)概念與數(shù)學(xué)計(jì)算相結(jié)合的思維方法。熟練計(jì)算技能，提高化學(xué)計(jì)算能力。 情感目標(biāo)：

通過(guò)化學(xué)式的引入，對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。 教學(xué)建議 教材分析：

本節(jié)課化學(xué)式的學(xué)習(xí)，在化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué)中占有很重要的地位，它有承上啟下的作用，是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。多年的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)證明，此節(jié)課是學(xué)生是否學(xué)好化學(xué)的一個(gè)分化點(diǎn)，對(duì)于元素符號(hào)記不下來(lái)的學(xué)生，要及時(shí)做好補(bǔ)救工作。所以必須高度重視本節(jié)課內(nèi)容的學(xué)習(xí)，教學(xué)要精講、精練，抓規(guī)律、做示范。使學(xué)生理解化學(xué)式的意義，對(duì)化學(xué)式的計(jì)算必須做到“正確”、“規(guī)范”、“熟練”。 教學(xué)建議：

從檢查學(xué)生對(duì)元素符號(hào)、名稱(chēng)及物質(zhì)的分類(lèi)入手設(shè)疑激趣：元素可用元素符號(hào)來(lái)表示，而由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來(lái)表示呢？即用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子--化學(xué)式。引導(dǎo)學(xué)生閱讀討論，得出化學(xué)式的概念。讓學(xué)生明確化學(xué)式不是憑空寫(xiě)出來(lái)的，而是前人經(jīng)過(guò)多次的精密實(shí)驗(yàn)，測(cè)定物質(zhì)的組成后推算得出來(lái)的。每一個(gè)純凈物都有固定的組成，都可以用一個(gè)化學(xué)式來(lái)表示。

同時(shí)可展示球棍式分子模型，使學(xué)生形成一種直觀概念。

通過(guò)學(xué)生的閱讀討論，歸納總結(jié)出化學(xué)式的意義以及書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的方法。然后用課堂練習(xí)對(duì)化學(xué)式加以鞏固、熟練。

根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量及組成物質(zhì)各成分元素的質(zhì)量比和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。學(xué)生對(duì)計(jì)算應(yīng)不成問(wèn)題，關(guān)鍵在于對(duì)化學(xué)式的真實(shí)涵義的理解，尤其是對(duì)化學(xué)式中的符號(hào)、系數(shù)、右下角碼的意義的理解，應(yīng)及時(shí)分析、強(qiáng)調(diào)。培養(yǎng)學(xué)生依據(jù)化學(xué)概念、運(yùn)用數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)問(wèn)題的能力。規(guī)范學(xué)生的解題格式，使學(xué)生在思想上高度重視起來(lái)，為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。

教學(xué)設(shè)計(jì)示例 教學(xué)目標(biāo)：

1、知識(shí)目標(biāo)：

①理解化學(xué)式概念的涵義，掌握一些簡(jiǎn)單的化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)和讀法。

②了解相對(duì)分子質(zhì)量的概念。

③初步掌握根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算。

2、能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)概念與數(shù)學(xué)計(jì)算相結(jié)合的思維方法。熟練計(jì)算技能，提高化學(xué)計(jì)算能力。

3、德育目標(biāo)：

通過(guò)化學(xué)式的引入，對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。 教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：

1、重點(diǎn)：理解化學(xué)式的涵義，書(shū)寫(xiě)化學(xué)式。

2、難點(diǎn)：化學(xué)式表示的意義。 教學(xué)過(guò)程：

小測(cè)驗(yàn)：

①寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：

鐵、鎂、氧、碳、硫、磷、汞、銀、銅、鋇、鈣、氯

②指出物質(zhì)類(lèi)別：

水、空氣、二氧化碳、氧化汞、鐵、氧氣、糖水

（學(xué)生整體測(cè)試，一名學(xué)生到黑板上板書(shū)，5分鐘后講評(píng)）

元素可用元素符號(hào)來(lái)表示。那么，由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來(lái)表示呢？

學(xué)生閱讀課本P39，討論，得出化學(xué)式的概念。

一、化學(xué)式：

1、定義：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。

注意：化學(xué)式是通過(guò)實(shí)驗(yàn)（定性、定量分析）測(cè)定物質(zhì)的組成，然后計(jì)算的出來(lái)得。每種純凈物都有它固定的組成，所以一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式。

用分子模型展示一些物質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)。例如：

化學(xué)式除了能表示這種物質(zhì)外，還可以表示什么意義？

2、意義：（學(xué)生看書(shū)，歸納總結(jié)）

①表示一種物質(zhì)。

②表示組成這種物質(zhì)的元素。

③表示構(gòu)成這種物質(zhì)的一個(gè)分子。

④表示構(gòu)成這種分子的原子。

例：：CO2一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和二個(gè)氧原子構(gòu)成的。

二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的。

3、寫(xiě)法：（學(xué)生閱讀課本，討論，歸納）

①單質(zhì)化學(xué)式的寫(xiě)法：

a、金屬單質(zhì)和固態(tài)非金屬單質(zhì)用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式：

碳C

硫S

鐵Fe

鋁Al

b、稀有氣體是由單原子構(gòu)成的。

氦He 氖Ne

氖Ar

練習(xí)：

1、根據(jù)名稱(chēng)寫(xiě)化學(xué)式：二氧化硫、五氧化二磷、一氧化碳、氧化鉀

2、指出下列符號(hào)中“2”的含義：H2 2H 2H

2二、相對(duì)分子質(zhì)量：

化學(xué)中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。（單位為1，一般不寫(xiě)出）

學(xué)生先閱讀課本P41，教師再舉例分析、規(guī)范格式。

投影例題：

已知尿素的化學(xué)式為(NH2)2CO，求：

①尿素的相對(duì)分子質(zhì)量。

②尿素中各元素的質(zhì)量比。（WWw.111642.CoM 優(yōu)美句子網(wǎng)）

③尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

④要使某農(nóng)田增加千克的氮元素，問(wèn)應(yīng)向這塊地施加尿素多少千克？

⑤若改施硝酸銨（NH4NO3），則需硝酸銨多少千克？

探究活動(dòng)

以鄰桌同學(xué)為一組，做下列有關(guān)元素符號(hào)和化學(xué)式書(shū)寫(xiě)的練習(xí)，并互相訂正。

1．用化學(xué)符號(hào)表示：①兩個(gè)氫原子

②三個(gè)氮分子

③幾個(gè)水分子

④5個(gè)氦分子

2．寫(xiě)出氯化鈉、氧化銅、氧化鋁、三氧化硫的化學(xué)式。

3．讀出下列化學(xué)式的名稱(chēng)：

。

化學(xué)教案(篇5)

《鋁的性質(zhì)》教案

一.教學(xué)目標(biāo)

（一）.知識(shí)與技能

1.通過(guò)觀察鋁片的外觀，知道鋁是一種在空氣中易被氧化的金屬 2.知道鋁在濃硫酸，濃硝酸下發(fā)生鈍化，以及鋁的應(yīng)用

3．通過(guò)鋁與鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，掌握鋁與酸和堿的反應(yīng)規(guī)律

（二）過(guò)程與方法

1．學(xué)習(xí)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)驗(yàn)探究方法；

2．通過(guò)鋁與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)以及鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象的探討，了解對(duì)比這一重要科學(xué)方法在科學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中的應(yīng)用.

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀

1．通過(guò)親自實(shí)驗(yàn)或觀看演示實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)到“化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)”；

2．通過(guò)實(shí)驗(yàn)或觀察或找出金屬在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,聯(lián)系生活和社會(huì)。

二．課程地位

鋁的性質(zhì)是在蘇教版必修1專(zhuān)題3 從礦物到基礎(chǔ)材料 中的第一單元所涉及的，在教材中具有承上啟下的作用，十分重要。

三．教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

重點(diǎn)：鋁與酸堿的反應(yīng) 難點(diǎn)：鋁的鈍化

四.教學(xué)過(guò)程

【創(chuàng)設(shè)情景，引入新課】

上次課我們學(xué)習(xí)了鋁的制取，物理性質(zhì)以及應(yīng)用，這節(jié)課我們來(lái)繼續(xù)學(xué)習(xí)鋁的新知識(shí)——化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)大家看一下這幾張圖片，這些都是我們生活中常用的物品，這是鋁制用品，這是鐵制用品，從圖上我們很清楚看到鐵制用品發(fā)生了嚴(yán)重的腐蝕，而鋁制用品卻完好無(wú)損。在金屬活動(dòng)順序表中，鋁比鐵活潑，應(yīng)該說(shuō)鋁更容易被腐蝕，但實(shí)際卻不是這樣，為什么呢？帶著這個(gè)問(wèn)題我們來(lái)學(xué)習(xí)新的內(nèi)容。

請(qǐng)大家認(rèn)真看一下我手中的這兩根鋁條，左邊的這根鋁條我用砂紙打磨過(guò)，右邊的鋁條則沒(méi)有做任何處理，注意觀察一下這兩根鋁條表面有什么不同？（左邊的比較亮，右邊的較暗） 【實(shí)物展示】

右邊鋁條比較暗說(shuō)明鋁條表面有覆蓋一層物質(zhì)， 【講述，指導(dǎo)】

至于這層物質(zhì)是什么，請(qǐng)大家閱讀一下課本P6

8的第一句話。

【板書(shū)】

鋁的性質(zhì)

【講解】

【過(guò)渡】

【提問(wèn)】

【板演】

1、與非金屬的反應(yīng)： 4Al + 3O2 == 2Al2O3

從這句話我們可以知道鋁表面的這層物質(zhì)其實(shí)是一層氧化膜，是鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成的那我們來(lái)看一下這個(gè)方程式。（完成方程式）從這句話我們還知道這層致密的氧化膜是牢固的覆蓋在鋁的表面，阻止了內(nèi)部的鋁和空氣接觸，從而防止鋁進(jìn)一步別氧化，因而鋁在空氣中表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性。而鐵之所以會(huì)嚴(yán)重腐蝕是因?yàn)楸砻鏇](méi)有這層致密氧化膜。根據(jù)鋁的這一性質(zhì)，在實(shí)際生活中人們常通過(guò)一定的方法來(lái)增加氧化膜的厚度，比如說(shuō)可以對(duì)鋁進(jìn)行著色以加強(qiáng)對(duì)鋁的保護(hù)。

這些就是在表面著有不同顏色的的鋁制品。

上節(jié)課我們學(xué)習(xí)的氧化鋁和氫氧化鋁都具有兩性，既可以和酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng)，那么，鋁會(huì)不會(huì)也有這樣的性質(zhì)呢？接下來(lái)我們來(lái)探究一下鋁和稀鹽酸，氫氧化鈉的反應(yīng)。

在大家的實(shí)驗(yàn)桌上擺放的有鋁條，6mol/L的稀酸和氫氧化鈉溶液，幾根潔凈的試管，砂紙。大家自主完成這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。給大家提醒一下，實(shí)驗(yàn)之前一定要記得打磨鋁條，注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

大家實(shí)驗(yàn)也都差不多完成了吧，現(xiàn)在請(qǐng)一個(gè)同學(xué)來(lái)回答一下他所觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（兩根試管都有氣泡產(chǎn)生）

生成的氣體我們可以根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律判斷，化合價(jià)有升高的一定又降低的，只有H+能降低,所以氣體是氫氣。那根據(jù)這個(gè)反應(yīng)

規(guī)律大家是不是也可以判斷出綠和氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體也是氫氣。

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

2Al + 2NaOH-+ 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑

從這兩個(gè)反應(yīng)方程式我們可以知道鋁既可以和酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng)，和氧化鋁，氫氧化鋁一樣具有兩性。

那是不是所有的酸都可以和鋁反應(yīng)產(chǎn)生氣體呢？接下來(lái)我們就來(lái)探究一下鋁和濃硫酸，濃硝酸的反應(yīng)。

這是兩根已經(jīng)打磨過(guò)的鋁條，現(xiàn)在我把它們分別放在兩根潔凈的試管，再加入3ml的濃硫酸和濃硝酸，請(qǐng)大家注意觀察一下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

請(qǐng)一個(gè)同學(xué)來(lái)回答一下他所觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?，F(xiàn)在我把鋁條拿出來(lái)大家在注意觀察一下鋁條表面上下部分有什么不同。

（變暗了說(shuō)明了鋁條的表面有覆蓋一層物質(zhì)，那大家猜一下這層物質(zhì)是什么?）

(引導(dǎo))大家可以從剛才學(xué)習(xí)的鋁條在空氣反 應(yīng)的產(chǎn)物，以及濃硫酸和濃硝酸有強(qiáng)的氧化性去考慮）

沒(méi)錯(cuò)就是致密的氧化膜，在常溫下，鋁遇濃硫酸，濃硝酸會(huì)在表面生成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化，我們把這種現(xiàn)象叫做鈍化。利用鋁這個(gè)特殊的性質(zhì)我們可以用鋁槽車(chē)來(lái)運(yùn)輸濃硫酸和濃硝酸。

在常溫下，鋁在濃硫酸，濃硝酸中鈍化

從這幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式，我們可以看出Al容易失去電子，而表現(xiàn)出還原性。其實(shí)在我們的生活中有很多現(xiàn)象是利用鋁的還原性，比如在焊接鐵軌人們常將鋁粉和氧化鐵點(diǎn)燃，由于反應(yīng)放出的大量熱，置換出來(lái)的鐵以熔融態(tài)形式流出，而流入鐵軌的縫隙，冷卻后就將鐵軌牢牢粘結(jié)在一起。我們來(lái)看一下這個(gè)反應(yīng)方程 【提問(wèn)】【過(guò)渡】【講解】

2Al + Fe2O3 ===Al2O3 + 2 Fe

其實(shí)在工業(yè)上，人們常用鋁粉來(lái)還原一些金屬氧化物，我們將這類(lèi)反應(yīng)叫做鋁熱反應(yīng)，我們用一個(gè)總的方程式來(lái)表示： 高溫

2Al + WO3 ===Al2O3 + W 【講述】

【小結(jié)】

我們來(lái)小結(jié)一下這節(jié)課的內(nèi)容，鋁與氧氣【作業(yè)】

這節(jié)課就上到這里，下課！

反應(yīng)生成的氧化膜可以用于保護(hù)鋁進(jìn)一步被氧化，與酸堿的反應(yīng)體現(xiàn)了鋁的兩性，常溫下，與濃硫酸，濃硝酸發(fā)生鈍化可以用來(lái)運(yùn)輸貯藏濃酸。鋁熱反應(yīng)，生活中的應(yīng)用很廣，注意條件“高

溫” 請(qǐng)同學(xué)們回去后認(rèn)真復(fù)習(xí)這節(jié)課的內(nèi)容，預(yù)習(xí)下節(jié)課的內(nèi)容，然后把課后習(xí)題和習(xí)題冊(cè)相關(guān)內(nèi)容做一下

化學(xué)教案(篇6)

教學(xué)目的 知識(shí)：了解氫氣的物理性質(zhì)，掌握氫氣的化學(xué)性質(zhì)，了解有關(guān)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象；理解點(diǎn)燃?xì)錃庵跋纫獧z驗(yàn)氫氣的純度并掌握檢驗(yàn)的方法；根據(jù)氫氣的性質(zhì)了解其主要用途；從得氧和失氧的角度了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和還原劑。

能力：通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察、描述、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。

思想教育：通過(guò)氫氣燃燒后生成水，對(duì)大氣無(wú)污染，滲透環(huán)保教育；通過(guò)氫氣的.燃燒與爆炸以及還原性與還原反應(yīng)的教學(xué)，進(jìn)行量變引起質(zhì)變和對(duì)立統(tǒng)一觀點(diǎn)的教育。

教學(xué)重點(diǎn) 氫氣的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)方法 邊講邊實(shí)驗(yàn)

教學(xué)用具 儀器：集氣瓶、球形干燥管（裝有堿石灰干燥劑）、試管、試管架、燒杯、長(zhǎng)頸漏斗、帶導(dǎo)管的雙孔塞、鐵架臺(tái)、帶小孔的金屬小筒、粞精燈。

藥品：鋅、稀硫酸、氧化銅、肥皂水。

其它：火柴、木塊。

教學(xué)過(guò)程

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

教學(xué)意圖

【引入】展示一瓶瓶口倒置的氫氣，讓學(xué)生觀察、思考。氫氣的色態(tài)。為什么瓶口倒置存放？為什么可用排水法收集氫氣？

【演示實(shí)驗(yàn)】用氫氣吹肥皂泡。

觀察、思考、討論，小結(jié)出氫氣的主要物理性質(zhì)。

觀察氫氣泡運(yùn)動(dòng)方向。

激發(fā)興趣

引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已有的知識(shí)以過(guò)癮物的觀察、分析、小結(jié)出氫氣的物理性質(zhì)。

吸引每一個(gè)學(xué)生的注意力，激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，證明氫氣的密度比空氣小。

【板書(shū)】一、氫氣的性質(zhì)

1、氫氣的物理性質(zhì)無(wú)色、無(wú)味的氣體。相同條件下密度最小的氣體。難溶于水

歸納氫氣的物理性質(zhì)做筆記

指導(dǎo)學(xué)生

學(xué)會(huì)歸納

【過(guò)渡】再用氫氣吹一個(gè)肥皂泡，輕輕抖動(dòng)玻璃管，使氣泡上票飄，請(qǐng)一學(xué)生點(diǎn)燃?xì)錃馀荨?/p>

觀察、思考、回答

激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣并通過(guò)點(diǎn)燃?xì)錃馀菀鰵錃獾幕瘜W(xué)性質(zhì)。

【提問(wèn)】此實(shí)驗(yàn)證明了氫氣具有什么化學(xué)性質(zhì)？

【結(jié)論】氫氣具有可燃性。這是氫氣的一個(gè)重要化學(xué)性質(zhì)。

回答：氫氣可以在空氣里燃燒。

【板書(shū)】2.氫氣的化學(xué)性質(zhì)

（1）氫氣的可燃性

【演示實(shí)驗(yàn)】驗(yàn)純后點(diǎn)燃?xì)錃猓⒃诨鹧嫔戏秸忠桓啥涞臒?/p>

【指導(dǎo)觀察】①氫氣火焰的顏色。

②干冷燒杯內(nèi)壁有無(wú)新物質(zhì)生成。

③接觸燒杯的手有何感覺(jué)。

試寫(xiě)出該反應(yīng)的文字表態(tài)式。

請(qǐng)討論氫燃燒最大的優(yōu)點(diǎn)是什么

做筆記

觀察

描述現(xiàn)象

①安靜燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。

②干冷燒杯內(nèi)壁有無(wú)色液滴生成。

③手感到發(fā)燙，放出大量熱。板書(shū)：

化學(xué)教案(篇7)

化學(xué)教案－溶解度_九年級(jí)化學(xué)教案_模板

課 時(shí)計(jì) 劃 備課時(shí)間：（ ）周星期（ ） 教出時(shí)間：（ ）周星期（ ）

2004年 期 總第（ ）課時(shí)

計(jì)劃 課時(shí) 第 課時(shí)

課題：溶解度 教學(xué)目標(biāo)：

1． 物質(zhì)的溶解性

2． 固體的溶解度及溫度對(duì)它的影響 3． 固體的溶解度曲線

4． 氣體的溶解度及壓強(qiáng)、溫度對(duì)它的影響 教學(xué)重點(diǎn)：固體溶解度的概念 教學(xué)難點(diǎn)：固體溶解度的概念 教學(xué)過(guò)程：

[復(fù)習(xí)]1．飽和溶液、不飽和溶液的定義；

2．飽和溶液要在哪兩個(gè)條件下討論才有確定的意義；

3．如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。

[引言]我們已經(jīng)知道，在相同條件下，有些物質(zhì)容易溶解在水里，而有些物質(zhì)很難溶解，也就是說(shuō)各種物質(zhì)在水里的溶解能力不同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。

[討論]根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，溶解性的大小與哪些因素有關(guān)？

溶解性的大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度等因素有關(guān)

[講述]在很多情況下，僅僅了解物質(zhì)的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質(zhì)，這就要用到溶解度這個(gè)概念。

在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。 [分析]條件：一定溫度下； 標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑里； 狀態(tài)：飽和狀態(tài)； 本質(zhì)：溶質(zhì)的質(zhì)量； 單位：克。

[舉例]在20。C時(shí)，100克水里最多能溶解36克氯化鈉（這時(shí)溶液達(dá)到了飽和狀態(tài)），我們就說(shuō)氯化鈉在20。C時(shí)在水里的溶解度是36克。又如：在20。C時(shí)，氯酸鉀在水里的溶解度是克，那就表示在20。C時(shí)，100克水中溶解克氯酸鉀時(shí)，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。 [練習(xí)]1.下列敘述是否正確。

（1）食鹽在水里的溶解度時(shí)是36克。 （2）20。C時(shí)，硝酸鉀的溶解度為克 [1] [2] [3] 下一頁(yè)

課 題 有機(jī)化合物及其應(yīng)用 設(shè) 計(jì) 思 想

1.通過(guò)學(xué)生親自收集體會(huì)學(xué)習(xí)和社會(huì)與生活及經(jīng)濟(jì)建設(shè)的密切聯(lián)系

2.通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)體會(huì)探究過(guò)程的樂(lè)趣，學(xué)會(huì)用實(shí)驗(yàn)的方法探究物質(zhì)的性質(zhì)

3.通過(guò)列舉應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心經(jīng)濟(jì)建設(shè)和社會(huì)生活，并學(xué)以致用的思想 設(shè)計(jì)流程

創(chuàng)設(shè)情境→猜想假設(shè)→設(shè)計(jì)方案→實(shí)驗(yàn)探究→表達(dá)交流→得出結(jié)論→應(yīng)用提高→課堂小結(jié)→布置作業(yè) 教材分析

1.本節(jié)教材內(nèi)容不多，簡(jiǎn)練，屬于有機(jī)化合物知識(shí)入門(mén)，其定義和特點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證簡(jiǎn)便易行，且有機(jī)物在生活中應(yīng)用廣泛，比較易得，有很強(qiáng)的可操作性 學(xué) 生 分 析

1、學(xué)生以前未學(xué)過(guò)有機(jī)物，雖然接觸到的有機(jī)物較多，但并不知道有機(jī)物的概 念，對(duì)性質(zhì)也不甚了解，所以安排本節(jié)，對(duì)今后學(xué)習(xí)很有幫助

2、我校學(xué)生大多來(lái)自貧困家庭，家庭經(jīng)濟(jì)狀況不佳，寄宿在學(xué)校對(duì)現(xiàn)代化信息

知識(shí)了解相對(duì)甚少，通過(guò)Flash動(dòng)畫(huà)和播放影片，使學(xué)生加強(qiáng)與外界的溝通和了解，接受現(xiàn)代化信息 課

程

目

標(biāo)

知識(shí)與技能目標(biāo) ：

1、通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)含碳元素的化合物是有機(jī)化合物，在性質(zhì)上有一些共同特點(diǎn)

2、通過(guò)收集的有機(jī)物類(lèi)別對(duì)比體會(huì)有機(jī)物在經(jīng)濟(jì)建設(shè)及日常生活中的廣泛應(yīng)用3、通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)正確表達(dá)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及交流的能力 過(guò)程與方法：

1、進(jìn)一步學(xué)習(xí)科學(xué)的探究方法，能自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 2、初步學(xué)會(huì)從實(shí)驗(yàn)中做出正確結(jié)論的方法 情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1.、通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)使學(xué)生體會(huì)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的樂(lè)趣，感受實(shí)驗(yàn)過(guò)程，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)的重要性 2、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是、嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度及探究和創(chuàng)新精神

教學(xué)重點(diǎn)

1、運(yùn)用探究實(shí)驗(yàn)得出有機(jī)物的一些共同特點(diǎn)

2、認(rèn)識(shí)有機(jī)物在經(jīng)濟(jì)建設(shè)和日常生活中的廣泛應(yīng)用 教學(xué)難點(diǎn)

實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 教學(xué)手段 實(shí)驗(yàn)與多媒體 教學(xué)準(zhǔn)備

[1] [2] [3] [4] 下一頁(yè)

21．第六章 化合價(jià) （新授物質(zhì)課第一課時(shí)） 教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)技能：常識(shí)性介紹化合價(jià)的涵義；了解常見(jiàn)元素、原子團(tuán)化合價(jià)；初步學(xué)會(huì)應(yīng)用。 能力培養(yǎng)：結(jié)合課堂上對(duì)問(wèn)題的設(shè)疑、解疑，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和對(duì)知識(shí)形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力，從課堂練習(xí)中培養(yǎng)、鞏固學(xué)生應(yīng)用概念認(rèn)識(shí)新事物的能力，通過(guò)化合價(jià)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)，鍛煉學(xué)生的記憶力。

科學(xué)思想：在學(xué)習(xí)元素化合價(jià)的知識(shí)更新中，對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的教育。

科學(xué)品質(zhì)：隨著課堂上對(duì)化學(xué)問(wèn)題的層層置疑，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和猜想探索的精神，通過(guò)學(xué)生對(duì)問(wèn)題的分組討論，培養(yǎng)學(xué)生的集體主義合作精神和創(chuàng)造意識(shí)以及克服困難的持久力。

科學(xué)方法：在對(duì)元素化合價(jià)的學(xué)習(xí)中，使用科學(xué)抽象的方法。從現(xiàn)象到本質(zhì)、感性到理性的認(rèn)識(shí)方法。

重點(diǎn)、難點(diǎn)：化合價(jià)的概念的建立；化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)問(wèn)題的能力。 教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì) 教 師 活 動(dòng) 學(xué) 生 活 動(dòng) 設(shè) 計(jì) 意 圖

[引入]請(qǐng)寫(xiě)出氯化鈉、氯化氫的化學(xué)式。 請(qǐng)一個(gè)學(xué)生到黑板上板演，其他學(xué)生練習(xí)。 承上啟下，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境。

[提問(wèn)]根據(jù)原子團(tuán)結(jié)構(gòu)回答：為什么在氯化鈉中鈉原子與氯原子的個(gè)數(shù)比為1：1，在氯化氫分子中是一個(gè)氯原子與一個(gè)氫原子結(jié)合在一起嗎？

學(xué)生思考討論后回答

實(shí)事求是地分析事實(shí)，培養(yǎng)學(xué)生分析能力。 [投影]Mg Cl H O的核外電子排布情況

[討論]根據(jù)上圖討論：鎂與氫，氫與氧之間是如何形成化合物的？

四人一組討論，動(dòng)腦思考，動(dòng)口參與，加以猜想，探索，然后請(qǐng)一個(gè)組的代表發(fā)言，其它組糾正補(bǔ)充。

用提問(wèn)的方法激疑，用討論解決問(wèn)題的方式，培養(yǎng)集體主義的合作精神。 [投影]討論提綱

①M(fèi)g Cl H O這四種原子，最外層電子數(shù)是多少? ②鎂與氯，氫與氧各是靠什么形成特定的化合物的?③在氯化鎂、水分子中，原子個(gè)數(shù)比各是多少？

①四個(gè)原子最外層電子數(shù)為Mg為2個(gè)，Cl為7個(gè)，H為1個(gè)，O為6個(gè)。

②在氯化鎂中鎂失去最外層兩個(gè)電子形成Mg2+，Cl得電子形成Cl—，相反電荷數(shù)的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在一個(gè)水分子中，一個(gè)氫原子的兩個(gè)電子與一個(gè)氧原子提供的兩個(gè)電子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，形成了穩(wěn)定的共價(jià)化合物水。在水分子中，氧原子比氫原子對(duì)電子的吸引力稍強(qiáng)些，所以電子對(duì)偏向氧的子一方，因此氫為正價(jià)，氧為負(fù)價(jià)，但整個(gè)分子仍為電中性。

[投影]對(duì)NaCl、MgCl2、HCl、H2O的化學(xué)式進(jìn)行比較，分析它們的原子個(gè)數(shù)比。

[板書(shū)]一、化合價(jià)的定義：一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素的一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。

思考后小結(jié)：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素的原子在化合時(shí)，個(gè)數(shù)是一定的。 結(jié)合這四個(gè)化學(xué)式的比較，進(jìn)一步理解概念。 把討論的結(jié)果上升到理論。 學(xué)習(xí)新概念。

[指導(dǎo)閱讀]課本80頁(yè)第二小節(jié)： [投影]閱讀提綱

化合價(jià)的數(shù)值在離子化合物中如何判定？在共價(jià)化合物中如何判定？ 閱讀，思考，理解

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課題3 水的凈化 一、教學(xué)目的

1． 了解純水與自然水、硬水與軟水的區(qū)別

2． 了解吸附、沉淀、過(guò)濾和蒸餾等凈化水的方法。 二、重點(diǎn)：過(guò)濾和蒸餾的原理及實(shí)驗(yàn)操作

復(fù)習(xí)提問(wèn)：水是純凈物還是混合物？由什么元素組成的？由什么微粒構(gòu)成的？ 新授：

提問(wèn)：什么地方存在水？

學(xué)生思考回答：河水、湖水、井水、海水等

提問(wèn)：有沒(méi)有同學(xué)看到黃河？（電視上也行）黃河水是什么樣子的？ 學(xué)生答：很渾

提問(wèn)：能不能說(shuō)一下原因？ 學(xué)生：因?yàn)楹写罅康哪嗌?/p>

提問(wèn)：那么你說(shuō)黃河水是純凈物還產(chǎn)混合物呢？ 學(xué)生：是混合物

提問(wèn)：捧起一捧海水是否是清澈透明的？嘗一下是什么味道？為什么？ 學(xué)生：是，是咸的。因?yàn)楹惺雏}

提問(wèn)：那么，海水是純凈物還是混合物？ 學(xué)生：是混合物。

總結(jié)：自然界的水都或多或少的含有象泥沙這樣不溶性雜質(zhì)還有象食鹽這樣可溶性的雜質(zhì)，因此自然界的水都是混合物。如何除去這些不溶性和可溶性雜質(zhì)，這就是水的凈化問(wèn)題。 首先我們先看一下怎樣除去這些不溶性的雜質(zhì)。請(qǐng)同學(xué)們看書(shū)參照自來(lái)水廠凈水過(guò)程示意圖總結(jié)一下可以采取哪些操作來(lái)除去這些不溶性的雜質(zhì)。 一、不溶性雜質(zhì)的凈化

1． 沉淀 演示實(shí)驗(yàn)：觀察混濁的水的靜置，并比較顆粒大的和小的沉淀的快慢，從而得出加絮凝劑的作用：使小的顆粒凝聚成大的顆粒，加快沉淀。 2． 過(guò)濾 ：我為什么能從教室出去，再進(jìn)來(lái)？拖拉機(jī)能進(jìn)來(lái)嗎？為什么？同學(xué)們還能想出哪些類(lèi)似的問(wèn)題？

原理：小的走，大的留。

3． 吸附：衣服可以吸有很多灰塵，還可以吸收異味。是什么變化？哪個(gè)同學(xué)家使用凈水器？你知道里面有什么嗎？

問(wèn)題：上述操作哪個(gè)凈化效果最好？

通過(guò)上述操作得到的水已經(jīng)是澄清透明的了，這些水是純凈的嗎？ 學(xué)生答：不是，還有可溶性的雜質(zhì)。 二、可溶性雜質(zhì)的凈化

提問(wèn)：對(duì)我們的身體來(lái)說(shuō)，喝礦泉水好呢？還是喝純凈水好呢？為什么？ 學(xué)生答：礦泉水。因?yàn)榈V泉水含有人體需要的多種礦物質(zhì)。

總結(jié)：這就是說(shuō)，水中的這些可溶性雜質(zhì)有些對(duì)我們來(lái)說(shuō)是有益是，這些不需要除去。但有兩類(lèi)可溶性的化合物，如果水中含得太多，將會(huì)對(duì)生活和生產(chǎn)造成很多麻煩，請(qǐng)同學(xué)們找出來(lái)看是哪兩類(lèi)化合物？這樣的水叫什么水？ 學(xué)生答：鈣的化合物、鎂的化合物，叫硬水。 提問(wèn)：能帶來(lái)什么樣的麻煩？請(qǐng)同學(xué)們看書(shū)。 提問(wèn)：你能鑒別硬水和軟水嗎？

學(xué)生：用肥皂：起沫的是軟水，起渣的是硬水。 硬水的軟化：有哪此操作？ 學(xué)生答：煮沸水 蒸餾

提問(wèn)：在家里做飯時(shí)，開(kāi)鍋時(shí)，如果你掀開(kāi)鍋蓋，你能看到鍋蓋上有什么？怎么來(lái)的？你能說(shuō)一下蒸餾的原理是什么？

提問(wèn)：同上面的幾個(gè)操作相比，蒸餾的凈水效果怎樣？ 練習(xí)題：56頁(yè)1、2、3。

下面咱們重點(diǎn)學(xué)習(xí)一下過(guò)濾的實(shí)驗(yàn)操作。 三、過(guò)濾 “一貼”

“二低” “三靠”

練習(xí)：基礎(chǔ)訓(xùn)練

小結(jié)：請(qǐng)學(xué)生總結(jié)都學(xué)到什么？ 作業(yè)：一課三練。 檢測(cè)

板書(shū) 水的凈化

水：化學(xué)符號(hào)，組成；構(gòu)成。（純凈物）

自然界的水：含有不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)（混合物） 一、不溶性雜質(zhì)的凈化 三、過(guò)濾操作 1． 沉淀（加絮凝劑） “一貼” 2． 過(guò)濾：小的走，大的留 “二低” 3． 吸附：物理變化 &nb [1] [2] 下一頁(yè)

化學(xué)教案(篇8)

初中九年級(jí)化學(xué)《氧氣》試講教案模板

教案是教師為順利而有效地開(kāi)展教學(xué)活動(dòng)，根據(jù)教學(xué)大綱和教科書(shū)要求及學(xué)生的實(shí)際情況，以課時(shí)或課題為單位，對(duì)教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)步驟、教學(xué)方法等進(jìn)行的具體設(shè)計(jì)和安排的一種實(shí)用性教學(xué)文書(shū)。下面是小編為你帶來(lái)的初中九年級(jí)化學(xué)《氧氣》試講教案模板，歡迎閱讀。

教學(xué)目標(biāo)

氧氣的性質(zhì)和用途教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

了解氧氣的物理性質(zhì)，初步掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì);理解化合反應(yīng)的概念，初步學(xué)會(huì)判斷化合反應(yīng)的方法;了解氧化反應(yīng)的概念及其反應(yīng)的判斷和氧氣的用途。

能力目標(biāo)：

通過(guò)對(duì)氧氣化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力;及通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法;通過(guò)判斷化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)的方法，培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納的能力。

情感目標(biāo)：

通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和描述及對(duì)氧氣化學(xué)性質(zhì)的歸納，逐步培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

氧氣的制法教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

初步掌握實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法和反應(yīng)原理;

了解工業(yè)上從空氣中提取氧氣的基本原理; 了解催化劑和催化作用的概念; 理解分解反應(yīng)的定義及其與化合反應(yīng)的區(qū)別。

能力目標(biāo)：

初步培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力和思維能力; 初步培養(yǎng)學(xué)生分析、對(duì)比和遷移知識(shí)的能力。

情感目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是，嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度，及實(shí)驗(yàn)、分析、總結(jié)、理解運(yùn)用的學(xué)習(xí)方法。

教學(xué)建議

氧氣的性質(zhì)和用途

本節(jié)教材分為氧氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途三部分。

這三部分應(yīng)以氧氣的性質(zhì)為中心，因?yàn)槲镔|(zhì)的用途主要決定于該物質(zhì)的性質(zhì)。

氧氣物理性質(zhì)教學(xué)建議

關(guān)于物理性質(zhì)的教學(xué)，教給學(xué)生一個(gè)認(rèn)識(shí)物理性質(zhì)的順序，以便在以后學(xué)習(xí)其它物質(zhì)的物理性質(zhì)時(shí)，即觀察的全面，又起到了對(duì)照的作用。使記憶更牢。

物質(zhì)的物理性質(zhì)，其觀察和描述的順序與人的感覺(jué)器官所接受的信息量有關(guān)，最突出的是顏色，其次是形狀，再是嗅覺(jué)、味覺(jué)，這樣自然的形成一個(gè)描述物理性質(zhì)的習(xí)慣順序。

關(guān)于溶解性，由于學(xué)生尚不了解溶解過(guò)程的實(shí)質(zhì)，對(duì)這些基

本上不跟水起化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的溶解，只能先認(rèn)為是物質(zhì)的物理性質(zhì)。有關(guān)氧氣微溶于水的事實(shí)，可列舉實(shí)際生活中的事例幫助理解。如許多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的氧氣?；蛘咦寣W(xué)生想想辦法，做個(gè)家庭實(shí)驗(yàn)，如：用封閉和敞口的容器做水中養(yǎng)魚(yú)的效果對(duì)比。

氧氣等氣體的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都很低，是學(xué)生在日常生活中很少遇到的，是很難想象到的低溫，教師應(yīng)爭(zhēng)取使學(xué)生看到液態(tài)空氣、液氧、液氮做為改進(jìn)教學(xué)的設(shè)想?；蛘咧辽僖矐?yīng)爭(zhēng)取看到錄像片(液氧、液氮一般制氧廠都有生產(chǎn)，液氮在一般大醫(yī)院用于冷凍療法。) 在氣體密度教學(xué)上，注意①怎樣測(cè)定氣體密度?它與固體和液體有什么不同?②不同密度的氣體為什么是混合均勻而不分層? 氧氣化學(xué)性質(zhì)

關(guān)于化學(xué)性質(zhì)，必須通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)來(lái)完成。

為排除氮?dú)獾母蓴_，做在純氧和在空氣中的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，以此說(shuō)明物質(zhì)在空氣中燃燒主要是和氧氣反應(yīng)。

在觀察實(shí)驗(yàn)時(shí)，引導(dǎo)學(xué)生想到，在沒(méi)有點(diǎn)燃前，這些物質(zhì)不和氧氣發(fā)生反應(yīng);點(diǎn)燃后，再觀察能否持續(xù)燃燒，及燃燒現(xiàn)象;繼而觀察在純氧中的燃燒現(xiàn)象，最后是對(duì)生成物的檢驗(yàn)。

在演示中最好把反應(yīng)的文字表達(dá)式與實(shí)際反應(yīng)有機(jī)結(jié)合起來(lái)，為學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)方程式打點(diǎn)基礎(chǔ)。也可把有關(guān)的元素符號(hào)、化學(xué)式注在下面，超前記憶，分散教學(xué)難點(diǎn)。

為便于總結(jié)分析，將對(duì)比實(shí)驗(yàn)表格化。從不同角度得出化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)的概念。

在總結(jié)氧化反應(yīng)的定義時(shí)，應(yīng)注意：

①是物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，并沒(méi)有說(shuō)是氧氣。這里告訴學(xué)生，以后還會(huì)學(xué)到不是直接與氧氣起化學(xué)反應(yīng)的氧化反應(yīng)。

②演示實(shí)驗(yàn)反應(yīng)劇烈，應(yīng)向?qū)W生指出，定義中并沒(méi)有包含，可列舉鐵銹生成的例子。這樣使學(xué)生學(xué)會(huì)準(zhǔn)確的掌握概念內(nèi)涵。培養(yǎng)提高觀察、分析、判斷、推理的邏輯思維能力。

關(guān)于氧氣的用途

有關(guān)物質(zhì)用途的教學(xué)應(yīng)該在突出其性質(zhì)的基礎(chǔ)上進(jìn)行。本節(jié)教材把氧氣的用途安排在氧氣性質(zhì)之后，也正是體現(xiàn)用途取決于性質(zhì)的邏輯規(guī)律。理論聯(lián)系實(shí)際是教學(xué)的一項(xiàng)重要原則，化學(xué)教學(xué)要盡量做到學(xué)以致用，尤其在接受義務(wù)教育的初中階段，更應(yīng)倍加重視基礎(chǔ)學(xué)習(xí)與生產(chǎn)、生活實(shí)際的緊密聯(lián)系。

例如，為什么氧炔焰既能用于焊接又能用于切割金屬?焊接與切割兩者有什么本質(zhì)不同?(教學(xué)時(shí)應(yīng)該盡可能地讓學(xué)生看到實(shí)物或?qū)嶋H操作表演，可能的話，在課外活動(dòng)時(shí)讓學(xué)生親自操作一下更好。) 氧這一章有豐富的聯(lián)系實(shí)際的內(nèi)容，教師應(yīng)鼓勵(lì)學(xué)生把學(xué)習(xí)到的化學(xué)知識(shí)與日常生活中遇到的實(shí)際問(wèn)題聯(lián)系起來(lái)考慮并提出問(wèn)題。只有肯于和善于提出問(wèn)題，才能開(kāi)闊思路。教師可以根據(jù)班級(jí)的具體情況，作適當(dāng)?shù)闹v解或推薦課外閱讀參考資料，或

課外組織“氧”的專(zhuān)題報(bào)告會(huì)……

總之，這種既不超越大綱，又不超越學(xué)生接受能力的結(jié)合生產(chǎn)、生活實(shí)際的內(nèi)容，是義務(wù)教育所不可忽視的一個(gè)方面。

實(shí)驗(yàn)演示建議

1.做木炭在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，最好選用長(zhǎng)條片狀的木炭?？梢韵扔描囎踊蜊釄鍔A住木炭，加熱到發(fā)紅，再放到燃燒匙里。紅熱的木炭應(yīng)該由上而下慢慢地放入盛有氧氣的集氣瓶中，如果一開(kāi)始就伸到瓶底，木炭燃燒所生成的二氧化碳會(huì)把瓶中部和上部的氧氣排出，木炭就不能順利燃燒。鑒定二氧化碳用的澄清石灰水，要用新制的和濃度較大的。因?yàn)榉胖镁昧说氖宜瑫?huì)因其中的氫氧化鈣已跟空氣里的二氧化碳起反應(yīng)而失效。濃度小的石灰水遇到二氧化碳，開(kāi)始時(shí)顯渾濁，不久便又會(huì)因生成可溶性的碳酸氫鈣而變得澄清。

2.硫在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)所用的燃燒匙內(nèi)務(wù)必墊一層石棉絨(或石棉布)，因?yàn)楦邷貢r(shí)疏可以跟銅、鐵等金屬直接化合生成硫化物，如果不設(shè)法使硫跟金屬匙隔離，燃燒匙用不了幾次就會(huì)被腐蝕壞了。另外，硫的用量不宜過(guò)多，如果氧氣的體積是250毫升，則硫黃的用量以不超過(guò)克為宜。從瓶里取出的燃燒匙，如果仍有燃著的硫，可以把匙隨手浸入事先準(zhǔn)備好的水中使之熄滅，以免二氧化硫彌散。燃燒匙內(nèi)剩余的硫黃能很容易地隨所鋪墊的石棉一起摳掉，若摳不掉也可把它放在通風(fēng)處，讓硫黃燃燒完。

3.鐵絲在氧中燃燒的實(shí)驗(yàn)，最好選用擰在一起的一束細(xì)鐵絲。從鐵窗紗上拆下的鐵絲(用砂紙打去漆和銹)比較好用。如用一根細(xì)鐵絲，最好把它繞成螺旋狀。無(wú)論是一束還是螺旋都是為了提高鐵絲局部的溫度，以利于鐵絲在氧中“持續(xù)”燃燒。為了使學(xué)生能夠清楚地“看”到燃燒時(shí)伴隨的放熱現(xiàn)象，不要等待鐵絲燃盡，就可以把鐵絲從氧氣瓶中取出，向?qū)W生展示鐵絲端處倒掛著的紅熱的熔融小鐵珠，這能十分形象地說(shuō)明鐵在氧氣中燃燒會(huì)放出光和熱。

點(diǎn)燃鐵絲的最簡(jiǎn)便方法，是用一段火柴桿引燃。在將鐵絲伸入氧氣瓶中之前，光點(diǎn)燃系在鐵絲端上的火柴桿，待火柴即將燃盡時(shí)再將鐵絲伸入氧氣瓶中，以免木桿太長(zhǎng)而消耗過(guò)多的氧氣。

為了防止鐵燃燒時(shí)較大塊的熔渣濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂，除集氣瓶中預(yù)留些水或鋪些細(xì)沙外，還應(yīng)注意切勿使燃著的鐵絲靠近或接觸瓶壁。(本實(shí)驗(yàn)是講述氧炔焰進(jìn)行氣割的最好根據(jù)。) 4.蠟燭在氧氣中燃燒與已做過(guò)的幾種金屬和非金屬單質(zhì)在氧中燃燒的區(qū)別，在于它不屬于化合反應(yīng)類(lèi)型。為此，必須突出它反應(yīng)后有兩種生成物。

演示實(shí)驗(yàn)的總結(jié)分析

為了便于對(duì)系列演示實(shí)驗(yàn)的總結(jié)分析，除去并列它們的反應(yīng)文字表達(dá)式之外。還可以將以上實(shí)驗(yàn)的可比部分表格化，這種表格化了的描述，將會(huì)對(duì)學(xué)生增長(zhǎng)抽象概括能力提供方便。

物質(zhì)在空氣和氧氣中燃燒現(xiàn)象的比較

對(duì)比表列碳、硫、磷、鐵跟氧氣起反應(yīng)的情況，可以找出它們之間的共同點(diǎn)，例如：

(1)未點(diǎn)燃的物質(zhì)放在純氧氣中，一般并不發(fā)生燃燒現(xiàn)象; (2)物質(zhì)在燃燒時(shí)有的有火焰、有的無(wú)火焰、有的冒煙、有的不冒煙，煙和焰色卻各有不同; (3)在空氣中原來(lái)不能燃燒(或不能持續(xù)燃燒)的物質(zhì)，在純氧氣中卻能燃燒起來(lái)，且燃燒得十分劇烈; (4)前四個(gè)實(shí)驗(yàn)都是某物質(zhì)跟氧氣相互起化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生了一種新物質(zhì)。

以上的綜合、歸納不僅能為以后學(xué)習(xí)燃燒與滅火儲(chǔ)備感性材料，而且便于從不同角度得出化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)二個(gè)基本概念。

氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

教材分析

教材安排了三個(gè)演示實(shí)驗(yàn)，借以說(shuō)明氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，而二氧化錳加熱不能產(chǎn)生氧氣，但二氧化錳可以加快氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣的速率，從面引出了催化劑和催化作用的概念。學(xué)生通過(guò)對(duì)一系列實(shí)驗(yàn)的仔細(xì)觀察和深入思考，能夠初步理解兩個(gè)概念即可。在初中教學(xué)中，對(duì)催化的原理不必做深入的講解。

在實(shí)驗(yàn)室制氧氣的方法中，教材重點(diǎn)介紹了加熱氯酸鉀的方法，因?yàn)槁人徕浀姆纸夥磻?yīng)比較簡(jiǎn)單，并且通過(guò)這種方法的講解，可以使學(xué)生認(rèn)識(shí)催化劑和催化作用這兩個(gè)重要化學(xué)概念。但是，加熱氯酸鉀的方法實(shí)驗(yàn)操作難以掌握，如混入易燃雜質(zhì)會(huì)引起爆

炸，所以，在后面的學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，教材采用了高錳酸鉀分解制氧氣的方法。這個(gè)反應(yīng)較平穩(wěn)，易于控制。

在空氣的工業(yè)制法中，教材從空氣的組成成分出發(fā)，由氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同，引出分離出液態(tài)氮，余下的為液態(tài)氧的方法。

教學(xué)建議

關(guān)于演示實(shí)驗(yàn)的操作，做好實(shí)驗(yàn)前的準(zhǔn)備。如注意藥品的純度、研細(xì)顆粒時(shí)要研杵慢壓，不要研磨。

關(guān)于觀察演示實(shí)驗(yàn)，要引導(dǎo)學(xué)生觀察氯酸鉀的物理性狀和加熱到什么程度才有氧氣放出，及放出氧氣的速率如何。觀察二氧化錳的物理性狀，加熱程度及是否有氧氣放出。引導(dǎo)學(xué)生注意觀察二氧化錳和氯酸鉀混合加熱時(shí)與前二者的不同，即能迅速放出氧氣。幫學(xué)生認(rèn)識(shí)氯酸鉀在什么條件下放出氧氣，以理解催化作用是上好這節(jié)課的基礎(chǔ)。如果可能，可事先安排課外小組，做一個(gè)用一定量的二氧化錳加入氯酸鉀中以制取氧氣，并將二氧化錳從反應(yīng)后的混合物中分離出來(lái)，對(duì)其質(zhì)量加以測(cè)定的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)小組代表配合這部分教學(xué)作匯報(bào)，證明二氧化錳在氯酸鉀制取氧氣的反應(yīng)里，質(zhì)和量都沒(méi)有變的事實(shí)，從而使學(xué)生形成催化劑與催化作用的概念。這樣做，一方面可以調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，另一方面可以使他們學(xué)會(huì)探討問(wèn)題的科學(xué)方法。做演示實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果條件許可，也可讓學(xué)生多動(dòng)手，以使他們觀察的更仔細(xì)。

關(guān)于氧氣制取的實(shí)驗(yàn)，要講清以下問(wèn)題：儀器如何連接、如何檢驗(yàn)裝置氣密性、如何裝入固體藥品、試管口為何下傾、怎樣

用酒精燈給藥品加熱、有排水法收集氧氣為何要先撤導(dǎo)管后移燈等。

關(guān)于催化，催化是個(gè)難度較大的課題，在此只能據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做簡(jiǎn)單的介紹，使學(xué)生了解它的定義。也可據(jù)教學(xué)實(shí)際情況，介紹一些有關(guān)催化劑的應(yīng)用，及一反應(yīng)可以有多種物質(zhì)做催化劑，可在具體的生產(chǎn)中選用效果最好的催化劑等。以此培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造力。

關(guān)于工業(yè)制法，通過(guò)講解討論，使學(xué)生弄清空氣液化和分離的基本原理，知道液體空氣的分離是屬物理變化。但在教學(xué)中不必將物理、化學(xué)知識(shí)劃出互不相關(guān)的界限。

化學(xué)教案(篇9)

［投影討論］1.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)討論及分析，你覺(jué)得鈉的化學(xué)活性怎樣?并與初中所學(xué)金屬活動(dòng)順序表相比照。

2.分析上面各反應(yīng)中，Nａ元素化合價(jià)的變化，能否從原子結(jié)構(gòu)方面來(lái)說(shuō)明?

［結(jié)論］1.鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡c金屬活動(dòng)順序表相一致。

2.鈉在上述反應(yīng)中，化合價(jià)均由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，這是由于鈉原子的最外層只有一個(gè)電子之故，因此，鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，具有還原性，是一種強(qiáng)還原劑。

［設(shè)問(wèn)］通過(guò)對(duì)鈉的性質(zhì)的討論，并參閱課本有關(guān)內(nèi)容，回答以下問(wèn)題：

［投影］1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?為什么?主要存在于哪些物質(zhì)中?

2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?

3.鈉有哪些用途?

［板書(shū)］二、鈉的存在及用途

［學(xué)生回答，投影并板書(shū)］1.鈉在自然界以化合態(tài)存在，主要存在于NａCl、Nａ2SO4等物質(zhì)中，由于鈉的性質(zhì)活潑，所以須密閉保存，少量鈉保存在煤油中。

2.鈉的用途

a.制過(guò)氧化物

b.Na—K合金用做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

c.制稀有金屬如Ti、Ta、Ni等

d.制高壓鈉燈

［小結(jié)］鈉是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，有著廣泛的用途。

［布置作業(yè)］1.鈉能否和CｕSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)?說(shuō)出理由。

2.鈉著火以后能否用水來(lái)滅火?

3.試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化及現(xiàn)象。

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2025化學(xué)平衡教案九篇

在教學(xué)過(guò)程中，老師教學(xué)的首要任務(wù)是備好教案課件，又到了寫(xiě)教案課件的時(shí)候了。?學(xué)生的思維方式和邏輯可以通過(guò)課堂反應(yīng)得出結(jié)論，對(duì)于寫(xiě)教案課件有哪些疑問(wèn)呢？這篇文章為我們介紹了“化學(xué)平衡教案”，如果您對(duì)這個(gè)話題有所興趣請(qǐng)跟進(jìn)我們的網(wǎng)站！

化學(xué)平衡教案(篇1)

一，課題：高中化學(xué)第二冊(cè)第二章第三節(jié)《影響化學(xué)平衡的條件》第一課時(shí)

二，在教材中的地位和作用：

1，《影響化學(xué)平衡的條件》是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一。對(duì)于本章的學(xué)習(xí)，是中學(xué)化學(xué)所涉及的溶解平衡，電離平衡，水解平衡等知識(shí)的核心，對(duì)很多知識(shí)的學(xué)習(xí)起到重要的指導(dǎo)作用，通過(guò)本章的學(xué)習(xí)，使學(xué)生能夠進(jìn)一步學(xué)習(xí)應(yīng)用理論分析，研究，聯(lián)系實(shí)際解決問(wèn)題的能力。

2，本節(jié)教材在本章中起到承上啟下的作用，通過(guò)對(duì)本章的學(xué)習(xí)，既可以使學(xué)生加深對(duì)溶解平衡的化學(xué)理論的理解，又為以后學(xué)習(xí)電離平衡奠定了基礎(chǔ)，對(duì)學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)有著深遠(yuǎn)的影響。

3，在教學(xué)大綱中《影響化學(xué)平衡的條件》是C類(lèi)要求。

三，教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)：

依據(jù)教改精神，新大綱的要求，和學(xué)生的實(shí)際情況確立如下的教學(xué)目的：

1，知識(shí)技能：使學(xué)生理解濃度，溫度，壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，理解平衡移動(dòng)原理，學(xué)會(huì)利用平衡移動(dòng)原理判斷平衡移動(dòng)方向。

2，能力方法：使學(xué)生學(xué)會(huì)利用速率——時(shí)間圖來(lái)表示平衡移動(dòng)的過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生識(shí)圖，析圖的能力。

3，情感態(tài)度：通過(guò)本節(jié)學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，進(jìn)行辨證唯物主義的教育。

四，重點(diǎn)，難點(diǎn)及確立依據(jù)

重點(diǎn)：濃度，壓強(qiáng)，溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

難點(diǎn)：1，平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。

2，平衡移動(dòng)過(guò)程的速率——時(shí)間圖。

確立依據(jù)：對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的學(xué)習(xí)很重要，所以討論“濃度，壓強(qiáng)，溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響”成為本節(jié)課的重點(diǎn)。由于理論付諸實(shí)踐有一定的難度，因此平衡移動(dòng)原理的利用和移動(dòng)過(guò)程中的速率——時(shí)間圖成為本節(jié)的難點(diǎn)。

五，說(shuō)教法：

由于本節(jié)教材地位的重要性，結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況，采取以下教學(xué)方法：

1，通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)，啟發(fā)學(xué)生總結(jié)，歸納出濃度，壓強(qiáng)，溫度等條件改變對(duì)化學(xué)平衡影響。

2，通過(guò)對(duì)外界條件對(duì)速率影響理論復(fù)習(xí)，采取啟發(fā)式教學(xué)，使學(xué)生從理論上認(rèn)識(shí)平衡移動(dòng)規(guī)律。

3，通過(guò)典型例題和練習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步理解并掌握勒夏特列原理。

六，說(shuō)學(xué)法：

結(jié)合教材特點(diǎn)，指導(dǎo)學(xué)生從溫故知新的角度，采用對(duì)比方式，開(kāi)展學(xué)習(xí)活動(dòng)，層層第進(jìn)的方法，使學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律，原理，使教法從實(shí)處出發(fā)。

實(shí)行使學(xué)生動(dòng)口，動(dòng)手，動(dòng)腦，動(dòng)眼的多層次教學(xué)，讓學(xué)生真正成為主體，感受到學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，化難為易。

七，教材分析：

本節(jié)教材由三部分構(gòu)成：

第一部分，化學(xué)平衡移動(dòng)；

第二部分，影響化學(xué)平衡的條件，化學(xué)平衡移動(dòng)；

第三部分，勒夏特列原理。其中第一部分是基礎(chǔ)，教材是在化學(xué)平衡狀態(tài)特征下分析出改變外界條件會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)，自然過(guò)渡到對(duì)第二部分濃度，壓強(qiáng)，溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，第二部分是整節(jié)教材的核心，通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，生動(dòng)直觀的歸納出濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，在此基礎(chǔ)上討論改變壓強(qiáng)，溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，符合學(xué)生認(rèn)識(shí)事物的一般規(guī)律，最后可以讓學(xué)生把感情認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，自己歸納得出勒夏特列原理。

八，學(xué)情分析：

高二學(xué)生已經(jīng)具備獨(dú)立思考問(wèn)題能力，而且思維活躍，掌握了影響化學(xué)反應(yīng)速率的理論，以此為契機(jī)在教學(xué)中變探究為驗(yàn)證，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，并培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

九，教學(xué)過(guò)程：

1，復(fù)習(xí)導(dǎo)入

應(yīng)用投影儀引導(dǎo)學(xué)生回憶化學(xué)平衡特征

（這樣做起到溫故知新的效果，重要是遵循了學(xué)生認(rèn)識(shí)事物的由點(diǎn)到面的特點(diǎn)）

2，實(shí)驗(yàn)探究，設(shè)疑導(dǎo)入

提出問(wèn)題若改變外界條件，平衡是否發(fā)生變化？

（這樣做起到開(kāi)門(mén)見(jiàn)山的效果，能激發(fā)學(xué)生求知的興趣，而且一來(lái)就可吸引學(xué)生思考，提早進(jìn)入思維的興奮區(qū)，在這中情況下由教師演示實(shí)驗(yàn)2——9，2——10）此時(shí)，讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)討論得出條件改變，平衡發(fā)生變化，但如何變，可通過(guò)學(xué)生自由討論得出結(jié)論。（這樣做有利于培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考問(wèn)題，分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力）

3，抓住機(jī)會(huì)，深刻討論

學(xué)生討論后，抓住時(shí)機(jī)問(wèn)“為什么外界條件改變后平衡會(huì)變化？，這種變化有無(wú)規(guī)律可循？”

教師可提示，也可由學(xué)生分組討論，從而得出外界條件改變使平衡向能削弱這種改變的方向移動(dòng)，順利得出勒夏特列原理。

（這樣做，不僅釋疑，而且可激發(fā)學(xué)生去解決問(wèn)題，找出規(guī)律，得出結(jié)論的學(xué)法）

4，注重實(shí)際，加深理解

可通過(guò)邊講變練，使速率——時(shí)間圖象的練習(xí)得以貫徹實(shí)施，讓學(xué)生能從數(shù)學(xué)角度出發(fā)解決化學(xué)問(wèn)題，達(dá)到綜合的目的。

（這部分內(nèi)容，可通過(guò)計(jì)算機(jī)來(lái)演示，不僅增大課堂容量，而且增強(qiáng)學(xué)生動(dòng)手能力）

5，課堂小結(jié)：總結(jié)濃度，壓強(qiáng)，溫度的改變對(duì)平衡的影響，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)方法。

6，鞏固練習(xí)：課本習(xí)題一

7，布置作業(yè)：1,課后習(xí)題三。 2，練習(xí)冊(cè)

8， 板書(shū)設(shè)計(jì)

化學(xué)平衡教案(篇2)

●教學(xué)目標(biāo)

1. 使學(xué)生理解濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。

2. 使學(xué)生理解平衡移動(dòng)原理，學(xué)會(huì)利用平衡移動(dòng)原理判斷平衡移動(dòng)方向。

3. 使學(xué)生學(xué)會(huì)利用速率~時(shí)間圖來(lái)表示平衡移動(dòng)過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生識(shí)圖、析圖能力。

●教學(xué)重點(diǎn)

濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

●教學(xué)難點(diǎn)

1. 平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用

2. 平衡移動(dòng)過(guò)程的速率～時(shí)間圖

●課時(shí)安排

三課時(shí)

●教學(xué)方法

1. 通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)，啟發(fā)學(xué)生總結(jié)、歸納出濃度、溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。

2. 通過(guò)對(duì)平衡常數(shù)及外界條件對(duì)速率的影響理論的復(fù)習(xí)，從理論上使學(xué)生認(rèn)識(shí)平衡移動(dòng)規(guī)律。

3. 通過(guò)典型例題和練習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步理解并掌握勒沙特列原理。

●教具準(zhǔn)備

1 lL-1的FeCl3溶液、1 lL-1的.SCN溶液、2 lL-1的NaOH溶液、蒸餾水、冰水、熱水、NO2氣體、大試管（1支）、小試管（3支）、燒杯（2只）、燒瓶（2個(gè)）、帶夾導(dǎo)管。

化學(xué)平衡教案(篇3)

[教學(xué)目標(biāo)]

1．知識(shí)目標(biāo)

（1）運(yùn)用化學(xué)平衡原理知識(shí)解決一些實(shí)際問(wèn)題，影響化學(xué)平衡的條件（第二課時(shí)）。

（2）能解決一些比較簡(jiǎn)單的等效平衡問(wèn)題。

2．能力和方法目標(biāo)

（1）通過(guò)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用等，提高知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。

（2）通過(guò)解決等效平衡等化學(xué)平衡問(wèn)題，提高抽象分析能力。

（3）通過(guò)化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的聯(lián)系和比較，加深對(duì)化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率等基本理論的認(rèn)識(shí)，同時(shí)提高分析比較能力。

3．重點(diǎn)和難點(diǎn)

化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。

[教學(xué)過(guò)程]

見(jiàn)ppt文件

[課堂補(bǔ)充練習(xí)]

1．已知氟化氫氣體中存在下列平衡：2(HF)3 3(HF)2 ， (HF)2 2HF 。

若平衡時(shí)氣體的平均摩爾質(zhì)量為42g/mol，則(HF)3的體積分?jǐn)?shù)為（ ）

（A）10% （D）≥10%

2．相同容積的四個(gè)密閉容器中進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：

2A（氣）+B（氣） 3C（氣）+2D（氣）

起始時(shí)四個(gè)容器所盛A、B的物質(zhì)的量分別為

甲

乙

丙

丁

A/mol

2

1

2

1

B/mol

1

1

2

2

在相同溫度下建立平衡時(shí)，A或B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系正確的是（ ）。

（A）αA：甲

（C）αB：甲

3．將N2和H2在一定條件下的密閉容器中反應(yīng)并達(dá)到平衡時(shí)，其壓強(qiáng)為P1，氮?dú)獾臐舛扰c氨氣的濃度均為cmol/L，保持溫度不變，將容器的體積壓縮為原來(lái)的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）。

（A）新的平衡體系中，N2的濃度小于2c mol·L-1大于c mol·L-1

（B）新的平衡體系中，NH3的濃度小于2c mol·L-1大于c mol·L-1

（C）新的平衡體系中，壓強(qiáng)小于2P1 大于2P1

（D）新的平衡體系中，氣體密度是原平衡體系的2倍

4．一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： xA(氣)+yB(氣) zC(氣)

達(dá)到平衡后，測(cè)得A的濃度為0.5 mol·L-1；在恒溫下將密閉容器的體積擴(kuò)大為平衡時(shí)的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.3 mol·L-1。則下列的敘述正確的是（ ）。

（A）x+y>z （B）平衡向左移動(dòng)

（C）Ｂ的轉(zhuǎn)化率提高 （D）C的百分含量增大

5．在地殼內(nèi)，深度每增加1km，壓強(qiáng)大約增加25250~30300kPa，在這樣的壓強(qiáng)下，對(duì)固體物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化會(huì)發(fā)生較大影響，化學(xué)教案《影響化學(xué)平衡的條件（第二課時(shí)）》。如：

CaAl2Si2O8+ Mg2SiO4 =CaMg2Al2Si3O12

(鈣長(zhǎng)石) (鎂橄欖石) (鈣鎂)石榴子石

摩爾質(zhì)量（g/mol） 278 140.6 413.6

密度(g/cm3) 2.70 3.22 3.50

在地殼區(qū)域變質(zhì)的高壓條件下，有利于 （ ）。

（A）鈣長(zhǎng)石生成 （B）鎂橄欖石生成

（C）鈣長(zhǎng)石和鎂橄欖石共存 （D）（鈣鎂）石榴子石生成

6．在密閉容器中存在下列平衡： ，CO2的平衡濃度為C1mol·L-1，現(xiàn)再充入CO2使其濃度達(dá)到2C1 mol·L-1，重新達(dá)到平衡后， CO2的濃度為C2 mol·L-1 (設(shè)溫度不變)，則C1和C2的關(guān)系是（ ）。

（A）C1C2 （D）無(wú)法確定

7．為了除去工業(yè)廢氣中的二氧化硫，查得一份將SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨的資料，摘錄如下：“一個(gè)典型實(shí)例：初步處理后的廢氣含0.2%的二氧化硫和10%的氧氣（體積含量），在400℃時(shí)廢氣以5m3/h的速率通過(guò)五氧化二礬催化劑層與20L/h速率的氨氣混合，再噴水，此時(shí)氣體溫度由400℃降到200℃，在熱的結(jié)晶裝置中得到硫酸銨晶體”（氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）仔細(xì)閱讀上文，回答下列問(wèn)題：

（1）按反應(yīng)中的理論值，二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量之比為2:1，該資料的這個(gè)比值是多少？為什么？

（2）通過(guò)計(jì)算說(shuō)明為什么廢氣以5m3/h的速率與20L/h速率的氨氣混合？

（3）若每天某廠排放1000m3這種廢氣，按上述方法每月（按30天計(jì)算）可得硫酸銨多少噸？消耗氨氣多少噸？

8．將等物質(zhì)的量A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：

aA+bB cC(固)+dD

當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)得A減少了n mol，B減少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。

（1）該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為a=____，b=___，c=___，d=___。

（2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A___，B___，D___。

（3）若升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為_(kāi)__反應(yīng)（填放熱或吸熱）。

9．在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：

A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且達(dá)平衡后生成a molC，問(wèn)：

（1）平衡時(shí)C在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是_______(用字母a表示)。

（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6molB，達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol(用字母a表示)。此時(shí)C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)___(填增大、減少或不變)。

（3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)不變，則還應(yīng)加入C_____mol。

（4）在同一容器中加入n molA和3n molB，在平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為mmol，若改變實(shí)驗(yàn)條件，可以使C的物質(zhì)的量在m~2m之間變化，那么n與m的關(guān)系應(yīng)是_____(用字母m、n表示)。

課堂補(bǔ)充練習(xí)

1C，2A，3B，4AB，5D，6B。

7．（1）1:50 ，增大O2的量，平衡正向移動(dòng)，提高SO2轉(zhuǎn)化率。（2）保證NH3:SO2=2:1。 （3）3.54t，0.912t。

8．（1）a =2，b=1，c=3，d=2。（2）A為氣態(tài)，B為固態(tài)或液態(tài)，D為氣態(tài)。（3）放熱反應(yīng)。

化學(xué)平衡教案(篇4)

化學(xué)平衡是一種很重要的化學(xué)現(xiàn)象，它能夠幫助我們更好地理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和過(guò)程。本篇文章將詳細(xì)介紹化學(xué)平衡的概念、影響因素、計(jì)算方法以及實(shí)踐應(yīng)用。

一、概念

化學(xué)平衡是指在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的濃度保持一定比例，不再發(fā)生量的變化。在這種狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的反應(yīng)速率相等，這個(gè)狀態(tài)稱(chēng)為化學(xué)平衡。通俗來(lái)說(shuō)，化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所呈現(xiàn)的狀態(tài)。

二、影響因素

化學(xué)平衡的狀態(tài)會(huì)受到多種因素的影響，主要包括溫度、壓力、濃度和催化劑。

1.溫度

溫度是化學(xué)平衡最主要的影響因素之一，溫度的變化會(huì)直接影響反應(yīng)物的速率。在一定溫度下，反應(yīng)物的濃度越高，反應(yīng)速率就越快，而在高溫下，化學(xué)反應(yīng)的速率會(huì)變得更快。當(dāng)溫度發(fā)生變化，化學(xué)平衡狀態(tài)會(huì)隨之改變。在一定溫度下，反應(yīng)物和生成物的濃度比例保持不變，但是溫度越高，反應(yīng)物向生成物的轉(zhuǎn)化就越容易發(fā)生。

2.壓力

壓力也是影響化學(xué)平衡的一個(gè)重要因素。當(dāng)反應(yīng)物中存在氣體時(shí)，壓力的變化會(huì)直接影響平衡的狀態(tài)。在高壓下，反應(yīng)物向生成物轉(zhuǎn)化的速度會(huì)變得更快，反之則會(huì)變慢。

3.濃度

濃度是影響化學(xué)平衡的主要因素之一，濃度的變化會(huì)直接影響反應(yīng)物的速率。在一定濃度下，反應(yīng)物的濃度越高，反應(yīng)速率就越快。而當(dāng)反應(yīng)物或生成物的濃度發(fā)生變化時(shí)，化學(xué)平衡狀態(tài)也會(huì)隨之改變，濃度越高，平衡狀態(tài)就越向生成物方向偏移。

4.催化劑

催化劑是影響化學(xué)平衡的另一個(gè)重要因素，它能夠加快化學(xué)反應(yīng)的速率，使反應(yīng)物向生成物轉(zhuǎn)化的速度更快。在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率。因此在一定條件下，添加催化劑可以改變反應(yīng)體系的平衡狀態(tài)。

三、計(jì)算方法

1.反應(yīng)系數(shù)法

反應(yīng)系數(shù)法是化學(xué)平衡計(jì)算中最常見(jiàn)的一種方法，它基于化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的摩爾比例來(lái)計(jì)算平衡反應(yīng)物和生成物的濃度。在使用反應(yīng)系數(shù)法計(jì)算化學(xué)平衡時(shí)，需要首先確定反應(yīng)物和生成物的摩爾比例，然后根據(jù)摩爾比例計(jì)算反應(yīng)物和生成物的濃度。

2.利用平衡常數(shù)計(jì)算

平衡常數(shù)是指在一定條件下，反應(yīng)物和生成物之間達(dá)到的化學(xué)平衡狀態(tài)。在使用平衡常數(shù)計(jì)算化學(xué)平衡時(shí)，可以通過(guò)反應(yīng)物和生成物的濃度來(lái)確定平衡常數(shù)，然后根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物和生成物的濃度。

3.利用牛頓-萊布尼茨公式計(jì)算

利用牛頓-萊布尼茨公式計(jì)算化學(xué)平衡需要先求出反應(yīng)的化學(xué)勢(shì)差，然后根據(jù)化學(xué)勢(shì)差計(jì)算反應(yīng)物和生成物的濃度。在使用這種方法計(jì)算化學(xué)平衡時(shí)，一定要注意對(duì)化學(xué)勢(shì)差的選取。

四、實(shí)踐應(yīng)用

化學(xué)平衡在現(xiàn)實(shí)生活中有著廣泛的應(yīng)用，主要集中在以下幾個(gè)領(lǐng)域。

1.化學(xué)工業(yè)

在化學(xué)工業(yè)中，化學(xué)平衡被廣泛應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)的控制和調(diào)節(jié)中。通過(guò)對(duì)反應(yīng)物的濃度、溫度、壓力等參數(shù)的控制，可以得到理想的化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)，從而實(shí)現(xiàn)化學(xué)工業(yè)的高效生產(chǎn)。

2.環(huán)境保護(hù)

化學(xué)平衡也被應(yīng)用于環(huán)境保護(hù)領(lǐng)域。例如，空氣污染治理中大量使用的脫硫反應(yīng)，就是利用化學(xué)平衡的原理進(jìn)行控制和調(diào)節(jié)的。通過(guò)在反應(yīng)中添加催化劑和通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)條件等方式，可以為環(huán)境保護(hù)做出重要的貢獻(xiàn)。

3.醫(yī)藥領(lǐng)域

在醫(yī)藥領(lǐng)域，化學(xué)平衡也具有重要的應(yīng)用價(jià)值。藥物的合成和制造過(guò)程中，常常需要進(jìn)行復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，而化學(xué)平衡能夠幫助科學(xué)家得到理想的藥物反應(yīng)條件，從而提高藥物的生產(chǎn)效率和藥效。

綜上所述，化學(xué)平衡是一種非常重要的化學(xué)現(xiàn)象，它的研究和應(yīng)用將有助于我們更加深入地掌握化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和過(guò)程，并為我們的實(shí)踐應(yīng)用提供有力的支持。在未來(lái)的研究和應(yīng)用中，我們應(yīng)不斷優(yōu)化并完善化學(xué)平衡的理論和方法，為人們生產(chǎn)和生活中的化學(xué)應(yīng)用帶來(lái)更大的價(jià)值。

化學(xué)平衡教案(篇5)

班級(jí)：

姓名： 組別： 主備人：裴擁愛(ài) 編號(hào)：7

神木中學(xué)“352”高效課堂高二年級(jí)化學(xué)導(dǎo)學(xué)案

【課題】化學(xué)平衡中的圖像問(wèn)題

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.深化外界條件對(duì)化學(xué)平衡產(chǎn)生的影響，會(huì)將其轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)圖像

2.通過(guò)探究掌握幾類(lèi)圖像問(wèn)題的分析方法

【重點(diǎn)、難點(diǎn)】圖像與平衡知識(shí)的結(jié)合

【學(xué)習(xí)方法】 自主探究 討論學(xué)習(xí)

【方法歸納】

處理圖像問(wèn)題的步驟：一看軸（縱、橫坐標(biāo)的意義），二看線（線的走向和變化趨勢(shì)），三看點(diǎn)（起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)、零點(diǎn)的意義），四看要不要作輔助線（等溫線、等壓線、平衡線），五看量的變化（如濃度變化、溫度變化等），六想規(guī)律（外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律和化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律），七作判斷，做出答案。

【合作探究案】

探究一：濃度（物質(zhì)的量）-時(shí)間圖

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖，下列表述中正確的是（ ）

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2 MN

B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D、t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

探究二：速率-時(shí)間圖

對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X＋YZ＋W，在其他條件不變

的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如右圖所示，則圖象

中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為（ ）

A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體

B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體

C．X、Y、Z、W皆非氣體

D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體

探究三：含量-時(shí)間-溫度（壓強(qiáng)）圖

一可逆反應(yīng)m A（s）＋n B（g） e C（g）＋f D（g），反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖：下列敘述正確的是（ ）

A．達(dá)平衡后，加入催化劑則C％增大

B．達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移

C．化學(xué)方程式中n＞e+f

D．達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)

探究四：含量-溫度-壓強(qiáng)圖

如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣） 2Z（氣）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在不同溫度、不同壓強(qiáng)（p1＞p2）下，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（ ）

【效果檢測(cè)】

1．T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是（ ）

A．在（t1＋10）min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B． t1＋10）min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．T℃時(shí)，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L—1

D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

2．右圖表示反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段時(shí)間t0～t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一

段時(shí)間是（ ）

A． t0～t1 B． t2～t3

C． t3～t4 D． t5～t6

化學(xué)平衡教案(篇6)

[教學(xué)目標(biāo)]

1、使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。

2、使學(xué)生理解平衡移動(dòng)原理。

[教學(xué)重點(diǎn)]濃度、壓強(qiáng)和溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。

[教學(xué)難點(diǎn)]平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。

[教學(xué)方法]啟發(fā)誘導(dǎo)法

[教學(xué)用具]燒杯三個(gè)，試管三個(gè)，試管夾，滴管、玻璃導(dǎo)管、冰水、熱水。

0.01mol·L—1 FeCl3溶液50 mL，0.01 mol·L—1 KSCN溶液，50 mL NO2和N2O4混合氣體等。

[教學(xué)過(guò)程]

[新課引入]化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，如果改變濃度、壓強(qiáng)、溫度等反應(yīng)條件，達(dá)到平衡的反應(yīng)混合物里各組分的濃度也會(huì)隨著改變，從而達(dá)到新的平衡狀態(tài)。由此引出化學(xué)平衡的移動(dòng)。

[板書(shū)]可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過(guò)程叫化學(xué)平衡的移動(dòng)。

一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

[實(shí)驗(yàn)2—4]通過(guò)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)歸納可知：增大反應(yīng)物的濃度可促使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

方程式：FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl

例：2SO2+O2 2SO3在某溫度下，達(dá)到平衡后各濃度分別為：c（SO2）=0.1 mol·L—1，c（O2）=0.05 mol·L—1 c（SO3）=0.9 mol·L—1

如果保持其他條件不變，將O2濃度增大一倍，則平衡如何移動(dòng)？

當(dāng)濃度增大1倍（氧氣），溫度不變時(shí)。

如果保持平衡常數(shù)不變，必須增大分子，減小分母，即必須增大SO3的濃度，平衡必然向正反應(yīng)方向移動(dòng)。故增大反應(yīng)物濃度（或減小生成物濃度）都可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響

1、固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積受壓強(qiáng)影響很小，壓強(qiáng)不使平衡移動(dòng)。

2、反應(yīng)中有氣體參加：壓強(qiáng)減小→濃度減小→平衡向體積減小的方向移動(dòng)，反之亦然。

結(jié)論：①其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)；平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。

②如反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有變化的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不會(huì)使平衡移動(dòng)。

三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

[實(shí)驗(yàn)2—4]通過(guò)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察可知：在其他條件不變時(shí)，升高溫度會(huì)使平衡向吸熱方向移動(dòng)，降低溫度，會(huì)使平衡向放熱方向移動(dòng)。

四、勒沙特列原理

綜上所述，如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。這就是勒沙特列原理。

[布置作業(yè)]一、二、三

[板書(shū)設(shè)計(jì)]

第二節(jié)化學(xué)平衡（第二課時(shí)）

一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響

三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

四、勒沙特列原理

化學(xué)平衡教案(篇7)

開(kāi)場(chǎng)白：各位評(píng)委好，我是XXX號(hào)考生，今天我說(shuō)課題目是《化學(xué)平衡(第5課時(shí))》，下面開(kāi)始我的說(shuō)課，根據(jù)新課標(biāo)理論我將以教什么，怎樣教，為什么這樣教為設(shè)計(jì)思路，從教材分析，學(xué)情分析，教學(xué)目標(biāo)，教學(xué)重難點(diǎn)等幾個(gè)方面進(jìn)行說(shuō)明，首先說(shuō)一下我對(duì)教材的認(rèn)識(shí)。

一、說(shuō)教材

《化學(xué)平衡》是人教版高中化學(xué)選修4第二章(化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡)中的第三節(jié)。本節(jié)內(nèi)容主要是讓學(xué)生進(jìn)一步建立化學(xué)平衡的概念、理解化學(xué)平衡的特征及影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件，知道化學(xué)平衡常數(shù)并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

本節(jié)說(shuō)課內(nèi)容為化學(xué)平衡常數(shù)。本節(jié)課主要介紹了化學(xué)平衡常數(shù)的定義、公式、表達(dá)時(shí)的注意事項(xiàng)、意義、應(yīng)用以及相關(guān)的計(jì)算方法。通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)了解如何定量描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)平衡狀態(tài)的定義來(lái)理解化學(xué)平衡常數(shù)，學(xué)會(huì)利用數(shù)據(jù)分析和解決化學(xué)平衡中出現(xiàn)的問(wèn)題，進(jìn)而總結(jié)規(guī)律。學(xué)習(xí)化學(xué)平衡常數(shù)，一方面是對(duì)化學(xué)平衡知識(shí)的延伸和拓展，另一方面學(xué)好化學(xué)平衡常數(shù)的知識(shí)對(duì)后續(xù)探究溶液中離子平衡的具有指導(dǎo)作用，因此起著承上啟下的作用。

過(guò)渡：這是對(duì)教材的認(rèn)識(shí)，下面我說(shuō)一下學(xué)生的實(shí)際情況。

二、說(shuō)學(xué)情

在知識(shí)儲(chǔ)備方面，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的建立、特征等方面的知識(shí)，初步掌握了化學(xué)平衡中有關(guān)反應(yīng)速率、濃度等的計(jì)算方法。在能力方面，該階段學(xué)生已經(jīng)具備了較強(qiáng)的觀察能力、一定的邏輯推理能力和分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的'能力。

過(guò)渡：結(jié)合教材分析和學(xué)情分析，結(jié)合新課改理念，我制定了如下教學(xué)目標(biāo)：

三、說(shuō)教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)與技能】理解化學(xué)平衡常數(shù)的概念，會(huì)有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。

【過(guò)程與方法】能用化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】鍛煉邏輯思維能力和科學(xué)態(tài)度、理論聯(lián)系實(shí)際的能力。

過(guò)渡：下面我再說(shuō)一下本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)。

四、說(shuō)教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】理解化學(xué)平衡常數(shù)的概念及化學(xué)平衡常數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。

【難點(diǎn)】理解化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)進(jìn)行方向和限度的內(nèi)在聯(lián)系。

過(guò)渡：俗話說(shuō)“授之以魚(yú)不如授之以漁”，下面談一下我的教學(xué)方法。

五、說(shuō)教法學(xué)法

基于本節(jié)課主要是知識(shí)理論性和邏輯思維性，因此我主要采用問(wèn)題探究法、交流討論法、習(xí)題練習(xí)法進(jìn)行教學(xué)。問(wèn)題探究法：學(xué)生通過(guò)自主閱讀教材表格所給信息，教師提出引導(dǎo)問(wèn)題，自主探究化學(xué)平衡常數(shù)的概念和意義;交流討論法：學(xué)生通過(guò)合作，交流討論教師提出的問(wèn)題;習(xí)題練習(xí)法：通過(guò)課堂練習(xí)，鞏固檢驗(yàn)對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的概念理解、書(shū)寫(xiě)和計(jì)算過(guò)程。

過(guò)渡：下面說(shuō)一下本節(jié)課的教學(xué)過(guò)程的設(shè)計(jì)，詳細(xì)介紹我的教學(xué)過(guò)程。

六、說(shuō)教學(xué)過(guò)程

(一)創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課

首先，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，引出本節(jié)課的主要內(nèi)容。

引課提問(wèn)：任何可逆反應(yīng)在一定條件下是不可能進(jìn)行完全的，即存在一定的限度，而反應(yīng)的限度的大小對(duì)于生產(chǎn)和生活實(shí)際有著直接影響。怎樣定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度呢?化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率受到哪些因素的影響?

七、說(shuō)板書(shū)設(shè)計(jì)

我的板書(shū)本著簡(jiǎn)潔、直觀、清晰的原則，這就是我的板書(shū)設(shè)計(jì)。

化學(xué)平衡教案(篇8)

一、引言

化學(xué)平衡是高中化學(xué)中非常重要的一個(gè)概念，理解和掌握化學(xué)平衡的原理和計(jì)算方法對(duì)于學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)和平衡態(tài)有著重要意義。本次課程設(shè)計(jì)以高一化學(xué)的化學(xué)平衡為主題，通過(guò)合理設(shè)計(jì)教案，力求提高學(xué)生的實(shí)際操作能力以及對(duì)化學(xué)平衡的理解。

二、教學(xué)目標(biāo)

1. 知識(shí)目標(biāo)：

a. 理解化學(xué)平衡的基本概念和特征；

b. 掌握平衡常數(shù)的計(jì)算方法；

c. 理解平衡的移動(dòng)和影響因素。

2. 技能目標(biāo)：

a. 能夠正確設(shè)計(jì)化學(xué)平衡實(shí)驗(yàn)；

b. 能夠準(zhǔn)確計(jì)算平衡常數(shù)；

c. 能夠分析和解釋平衡的移動(dòng)和影響因素。

3. 情感目標(biāo)：

a. 提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力和科學(xué)研究意識(shí)；

b. 培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作和分析問(wèn)題的能力；

c. 培養(yǎng)學(xué)生的認(rèn)真和細(xì)致的工作態(tài)度。

三、教學(xué)內(nèi)容和教學(xué)方法

1. 教學(xué)內(nèi)容：

a. 化學(xué)平衡的定義和特征；

b. 平衡常數(shù)的計(jì)算方法；

c. 影響化學(xué)平衡的因素。

2. 教學(xué)方法：

a. 探究教學(xué)法：通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象引發(fā)學(xué)生的探究興趣，讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探索化學(xué)平衡的規(guī)律；

b. 演示教學(xué)法：通過(guò)實(shí)驗(yàn)演示，直觀地展示化學(xué)平衡的過(guò)程和結(jié)果，幫助學(xué)生理解和記憶重要概念；

c. 合作學(xué)習(xí)法：分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)小組討論和合作完成實(shí)驗(yàn)和分析報(bào)告，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)隊(duì)合作和分析問(wèn)題的能力。

四、教學(xué)步驟和反思

1. 引入和探究

通過(guò)一個(gè)實(shí)驗(yàn)引發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡的興趣，觀察和記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生思考和探究化學(xué)平衡的基本概念和特征。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，學(xué)生積極參與，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行記錄和分析。但是實(shí)驗(yàn)的操作時(shí)間較長(zhǎng)，部分學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中表現(xiàn)出了不耐煩和因等待時(shí)間過(guò)長(zhǎng)而注意力不集中的情況。

2. 深入理解

通過(guò)演示和示意圖，介紹和講解化學(xué)平衡的定義和特征，引導(dǎo)學(xué)生理解平衡常數(shù)的計(jì)算方法，并且通過(guò)數(shù)學(xué)計(jì)算提高學(xué)生的計(jì)算能力。在演示的過(guò)程中，學(xué)生表現(xiàn)出了較高的注意力和強(qiáng)烈的求知欲望，但是在計(jì)算過(guò)程中，部分學(xué)生計(jì)算錯(cuò)誤較多，需要進(jìn)一步練習(xí)和鞏固。

3. 實(shí)踐和總結(jié)

學(xué)生分組進(jìn)行小組實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)小組討論和合作完成實(shí)驗(yàn)和分析報(bào)告，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作和分析問(wèn)題的能力。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，學(xué)生之間的合作氛圍較好，積極討論和解決實(shí)驗(yàn)中遇到的問(wèn)題。但是在實(shí)驗(yàn)總結(jié)中，部分小組的報(bào)告存在不夠詳細(xì)和深入的問(wèn)題，需要加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)報(bào)告和總結(jié)能力的培養(yǎng)。

4. 歸納和拓展

通過(guò)回顧和總結(jié)學(xué)習(xí)內(nèi)容，引導(dǎo)學(xué)生歸納和總結(jié)化學(xué)平衡的重要概念和計(jì)算方法，并拓展學(xué)生的思維，讓學(xué)生思考和探究影響化學(xué)平衡的因素。在課堂總結(jié)中，學(xué)生基本掌握了化學(xué)平衡的基本概念和計(jì)算方法，并實(shí)際運(yùn)用于解決問(wèn)題。但是在拓展問(wèn)題的討論中，部分學(xué)生能力較弱，需要加強(qiáng)對(duì)學(xué)生思維能力的培養(yǎng)。

五、課后反思

通過(guò)本次教學(xué)設(shè)計(jì)，學(xué)生在化學(xué)平衡方面的知識(shí)和能力得到了一定程度的提高，但還存在一些問(wèn)題需要進(jìn)一步改進(jìn)。首先，實(shí)驗(yàn)操作時(shí)間較長(zhǎng)，需要在教學(xué)中更加精細(xì)地組織和安排時(shí)間，避免學(xué)生的不耐煩和注意力渙散。其次，學(xué)生在計(jì)算平衡常數(shù)和分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果中還存在一定的問(wèn)題，需要加強(qiáng)相關(guān)訓(xùn)練和實(shí)踐。最后，對(duì)學(xué)生的思維能力和實(shí)驗(yàn)報(bào)告能力的培養(yǎng)還需要進(jìn)一步加強(qiáng)，引導(dǎo)學(xué)生形成批判性思維和深入分析問(wèn)題的能力。

綜上所述，通過(guò)對(duì)化學(xué)平衡教學(xué)的設(shè)計(jì)和實(shí)施，學(xué)生在知識(shí)、技能和情感等方面都取得了一定的進(jìn)步。但由于時(shí)間和其他限制的原因，教學(xué)設(shè)計(jì)中還存在一些不足之處，需要通過(guò)對(duì)教學(xué)反思和經(jīng)驗(yàn)總結(jié)，不斷完善教學(xué)方案，提高教學(xué)質(zhì)量和學(xué)生的學(xué)習(xí)效果。同時(shí)，教師還需要不斷更新自己的知識(shí)和教學(xué)方法，以適應(yīng)學(xué)生的學(xué)習(xí)需求和教育改革的要求。

化學(xué)平衡教案(篇9)

知識(shí)技能:掌握化學(xué)平衡的概念極其特點(diǎn);掌握化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算。

能力培養(yǎng):培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納,語(yǔ)言表達(dá)與綜合計(jì)算能力。

科學(xué)思想:結(jié)合平衡是相對(duì)的、有條件的、動(dòng)態(tài)的等特點(diǎn)對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。科學(xué)品質(zhì):培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣。

科學(xué)方法:加強(qiáng)新知識(shí)的運(yùn)用,找到新舊知識(shí)的連接處是掌握新知識(shí)的關(guān)鍵。重點(diǎn)、難點(diǎn)化學(xué)平衡的概念極其特點(diǎn)。

教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

【復(fù)習(xí)提問(wèn)】什么是可逆反應(yīng)?在一定條件下2molSO2與1molO2反應(yīng)能否得到2molSO3?

【引入】得不到2molSO3,能得到多少摩SO4?也就是說(shuō)反應(yīng)到底進(jìn)行到什么程度?這就是化學(xué)平衡所研究的問(wèn)題。 思考并作答:在相同條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全,因此得不到2molSO3。 提出反應(yīng)程度的問(wèn)題,引入化學(xué)平衡的概念。

結(jié)合所學(xué)過(guò)的速率、濃度知識(shí)有助于理解抽象的化學(xué)平衡的概念的實(shí)質(zhì)。

【分析】在一定條件下,2molSO2與1molO2反應(yīng)體系中各組分速率與濃度的變化并畫(huà)圖。 回憶,思考并作答。

【板書(shū)】一、化學(xué)平衡狀態(tài)

1.定義:見(jiàn)課本第9頁(yè)

【分析】引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)平衡研究的范圍,達(dá)到平衡的原因與結(jié)果進(jìn)行分析、歸納。 歸納:

研究對(duì)象:可逆反應(yīng)

平衡前提:溫度、壓強(qiáng)、濃度一定

原因:v正=v逆(同一種物質(zhì))

結(jié)果:各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。 準(zhǔn)確掌握化學(xué)平衡的概念,弄清概念的內(nèi)涵和外延。

教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖

【提問(wèn)】化學(xué)平衡有什么特點(diǎn)?

【引導(dǎo)】引導(dǎo)學(xué)生討論并和學(xué)生一起小結(jié)。 討論并小結(jié)。

平衡特點(diǎn):

等(正逆反應(yīng)速率相等)

定(濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定)

動(dòng)(動(dòng)態(tài)平衡)

變(條件改變,平衡發(fā)生變化) 培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題與解決問(wèn)題的能力,并進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。加深對(duì)平衡概念的理解。

討論題:在一定溫度下,反應(yīng)

2NO2 N2O4達(dá)平衡的標(biāo)志是()。

(A)混合氣顏色不隨時(shí)間的變化

(B)數(shù)值上v(NO2生成)=2v(N2O4消耗)

(C)單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)

(D)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

(E)混合氣的平均分子量不變 討論結(jié)果:因?yàn)樵摲磻?yīng)如果達(dá)平衡,混合物體系中各組分的濃度與總物質(zhì)的量均保持不變,即顏色不變,壓強(qiáng)、平均分子量也不變。因此可作為達(dá)平衡的標(biāo)志(A)、(D)、(E)。 加深對(duì)平衡概念的理解,培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

【過(guò)渡】化學(xué)平衡狀態(tài)代表了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行達(dá)到了最大程度,如何定量的表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度呢?

2.轉(zhuǎn)化率:在一定條件下,可逆反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),某一反應(yīng)物消耗量占該反應(yīng)物起始量的質(zhì)量分?jǐn)?shù),叫該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

公式:a=△c/c始×100% 通過(guò)討論明確由于反應(yīng)可逆,達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%。 通過(guò)掌握轉(zhuǎn)化率的概念,公式進(jìn)一步理解化學(xué)平衡的意義。

3.平衡的有關(guān)計(jì)算

(1)起始濃度,變化濃度,平衡濃度。

例1 445℃時(shí),將0.1mol I2與0.02mol H2通入2L密閉容器中,達(dá)平衡后有0.03molHI生成。求:①各物質(zhì)的起始濃度與平衡濃度。

②平衡混合氣中氫氣的體積分?jǐn)?shù)。

【小結(jié)】①起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者的關(guān)系,只有變化濃度 引導(dǎo)學(xué)生分析:

I2+H2(氣) 2HI

c始/mol/L 0.01 0.05 0

c變/mol/L x x 2x

c平/mol/L/ 0.015

0+2x=0.015

x=0.0075mol/L

平衡濃度:

c(I2)平=C(I2)始-△C(I2)

=0.05-0.0075

=0.0425mol/L

c(H2)平=0.01-0.0075 通過(guò)具體計(jì)算弄清起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者之間的關(guān)系,掌握有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算。

教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖

才與方程式前面的系數(shù)成比例。

②可逆反應(yīng)中任一組分的平衡濃度不可能為0。

(2)轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計(jì)算

例2 02molCO與0.02×100%=4.2%mol水蒸氣在2L密閉容器里加熱至1200℃經(jīng)2min達(dá)平衡,生成CO2和H2,已知V(CO)=0.003mol/(L·min),求平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度及CO的轉(zhuǎn)化率。

【小結(jié)】變化濃度是聯(lián)系化學(xué)方程式,平衡濃度與起始濃度,轉(zhuǎn)化率,化學(xué)反應(yīng)速率的橋梁。因此,抓變化濃度是解題的關(guān)鍵。

(3)綜合計(jì)算

例3 一定條件下,在密閉

容器內(nèi)將N2和H2以體積比為1∶3混合,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣中氨占25%(體積比),若混合前有100mol N2,求平衡后N2、H2、NH3的物質(zhì)的量及N2的轉(zhuǎn)化率。

【小結(jié)】方法一是結(jié)合新學(xué)的起始量與平衡量之間的關(guān)系從每種物質(zhì)入手來(lái)考慮,方法二是根據(jù)以前學(xué)過(guò)的差量從總效應(yīng)列式,方法二有時(shí)更簡(jiǎn)單。 =0.0025mol/L

c(HI)平=c(HI)始+△c(HI)

=0.015mol/L

w(H2)=0.0025/(0.05+0.01)

思考并分析:

CO+H2O CO2+H2

△c(CO)=V(CO)·t

=0.003mol/(L·min)×2min

=0.006mol/L

a=△c/c(始)×100%

=0.006/0.01×100%

=60%

分析

方法一:

設(shè)反應(yīng)消耗xmolN2

N2+3H2 2NH3

△n(始)100 300 0

△n x 3x2 x

n(平)100-x300-3x 2x

(mol)

x=40mol

n(N2)平=100-x=100-40

=60mol

n(N2)平=300-3x=180mol

a=40/100×100%=40%

方法二:設(shè)有xmolN2反應(yīng)

N2+3H2 2NH3 △n

1 2 2

x 2x 2x

鞏固轉(zhuǎn)化率的概念并弄清轉(zhuǎn)化率與變化濃度,速率化學(xué)方程式之間的關(guān)系。

通過(guò)一題多解將不同過(guò)程的差量計(jì)算與平衡計(jì)算聯(lián)系起來(lái)加深對(duì)平衡的理解,加強(qiáng)對(duì)所學(xué)知識(shí)(如差量的計(jì)算,阿伏加德羅定律的計(jì)算)的運(yùn)用,培養(yǎng)學(xué)生綜合思維能力和計(jì)算能力。

強(qiáng)調(diào)重點(diǎn),加強(qiáng)學(xué)法指導(dǎo)。

【課堂小結(jié)】今天我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡的概念及有關(guān)計(jì)算,比較抽象,希望大家加強(qiáng)練習(xí),以便熟練地掌握平衡的概念。

【隨堂檢測(cè)】1.對(duì)于一定溫度下的密閉容器中,可逆反應(yīng)H2+I2 2HI達(dá)平衡的標(biāo)志是()。

(A)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

(B)混合氣的平均分子量一定

(C)生成n mol H2同時(shí)生成2n mol HI

(D)v(H2)=v(I2)

2.合成氨生產(chǎn)中,進(jìn)入塔內(nèi)的氮?dú)夂蜌錃怏w積比為1∶3,p=1.52×107Pa(150atm),從合成塔出來(lái)的氨占平衡混合氣體積的16%,求合成塔出來(lái)的氣體的壓強(qiáng)。 平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為:

n(平NH3)/n(平總)×100%

=n(平NH3)/(n始-△n)

=2x/(400-2x)×100%

=25%

x=40mol

(以下計(jì)算與上面相同) 鞏固課堂所學(xué)內(nèi)容。

附:隨堂檢測(cè)答案1.(C)2.1.31×107Pa(129.4atm

九年級(jí)化學(xué)教案七篇

老師在正式上課之前需要寫(xiě)好本學(xué)期教學(xué)教案課件，現(xiàn)在著手準(zhǔn)備教案課件也不遲。?教學(xué)過(guò)程中學(xué)生表現(xiàn)的好壞可以在教案和課件里看出來(lái)，你不是否正為教案課件而苦惱呢？通過(guò)學(xué)習(xí)“九年級(jí)化學(xué)教案”我們可以獲得很多有益的啟示，請(qǐng)點(diǎn)擊進(jìn)入發(fā)現(xiàn)更多有趣的事情！

九年級(jí)化學(xué)教案 篇1

1．使學(xué)生認(rèn)識(shí)分子的真實(shí)存在，了解分子的基本性質(zhì)掌握分子的概念。

2、使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用分子的觀點(diǎn)來(lái)區(qū)別：物理變化和化學(xué)變化，純凈物和混合物。

3、通過(guò)對(duì)物質(zhì)及其變化的宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)相互聯(lián)系的分析推理，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。

1、關(guān)于分子定義的建立以及對(duì)分子行為的微觀現(xiàn)象的形成。

2．掌握分子的基本性質(zhì)，靈活運(yùn)用分子的知識(shí)。

１、建立微觀運(yùn)用的想象表象，體會(huì)它與宏觀運(yùn)動(dòng)的不同。

】目標(biāo)教學(xué)法。

】試管、酒精燈、試管夾、碘、酒精１００毫升、水１００毫升。

１課時(shí)。

【

前提診測(cè)：a你想知道水由什么組成嗎？

目標(biāo)展示：1．使學(xué)生認(rèn)識(shí)分子的真實(shí)存在，了解分子的基本性質(zhì)掌握分子的概念。

2、使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用分子的觀點(diǎn)來(lái)區(qū)別：物理變化和化學(xué)變化，純凈物和混合物。

目標(biāo)導(dǎo)學(xué)：

問(wèn)：化學(xué)是研究什么？

化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然學(xué)科。

談話：通過(guò)緒言課和第一章的學(xué)習(xí)，我們知道了物質(zhì)的性質(zhì)分了為物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)的變化分為物理變化和化學(xué)變化。本節(jié)將進(jìn)入對(duì)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)的研究，在初中物理中只知道物質(zhì)由分子構(gòu)成的，而什么是分子，分子又具有哪些基本性質(zhì)則是我們今天學(xué)習(xí)的內(nèi)容。

演示：碘的升華。

讓學(xué)生在教材的第一部分的1－5自然段找出書(shū)中所列五個(gè)生活中的現(xiàn)象，教材在解釋這些現(xiàn)象時(shí)作了怎樣的假設(shè)？（物質(zhì)是由許多肉眼看不見(jiàn)的微小粒子構(gòu)成的，這些粒子是運(yùn)動(dòng)的，粒子之間有一定間隙）通過(guò)這個(gè)假設(shè)的粒子引出分子。

一、分子的存在。

由于糖的微粒擴(kuò)散到水的微粒中，使水有了甜味，施用了氨水的農(nóng)田，由于氨氣微粒跑到空氣中去，所以很遠(yuǎn)就能聞到刺激性氣味。這些微粒在科學(xué)上就叫做分子，分子是真實(shí)存在的。

二、分子的性質(zhì)。

1．分子的運(yùn)動(dòng)。

糖分子遇到水就擴(kuò)散到水分子中去，氨氣可以擴(kuò)散到空氣中去，可見(jiàn)分子是運(yùn)動(dòng)的。

2．分子是有間隔的。

演示：酒精和水的混和。

100亳升水和100亳升酒精混合在一起，體積小于200毫升。

因?yàn)闃?gòu)成酒精和水的分子之間有空隙，當(dāng)這兩種分子混合時(shí)，有的分子擠點(diǎn)了空隙，所以混合后體積小于200毫升。

結(jié)論：分子是真實(shí)存在的'，分子是運(yùn)動(dòng)的，分子間是有空隙的。

我們能聞到氨分子的刺激性氣味，卻看不見(jiàn)氨分子，可見(jiàn)分子是微觀粒子，它的體積是很小的。一滴水里大約有1.67×1021個(gè)水分子，如果把水分子的大小與乒乓球相比，就好像拿乒乓球與地球相比一樣，它是肉眼看不到的微粒，水分子的質(zhì)量大約是：3×10－26千克。

（水分子直徑大允是2.8×10－10米，乒乓球的直徑約為4×10－2米，地球直徑大約是1.28×107米）。

3．分子有一定質(zhì)量，也有一這體積，但是非常小。

三、分子的概念。

水在加熱后變成水蒸氣，水分子本質(zhì)沒(méi)有變化，其化學(xué)性質(zhì)也沒(méi)有變化。

硫分子和氧氣分子反應(yīng)生成了二氧化硫分子，所以化學(xué)變化后，硫和氧氣的化學(xué)性質(zhì)就不能保持了。

注意：分子只保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，它只是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，并非所以物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，都是由分子所保持。

運(yùn)用分子的知識(shí)解釋?zhuān)何锢碜兓c化學(xué)變化的區(qū)別，物質(zhì)熱脹冷縮、“三態(tài)”的互變等。

四、純凈物和混合物。

演示：鐵粉與硫粉的混合實(shí)驗(yàn)。

引導(dǎo)學(xué)生觀察未混合，混合后，分離后鐵粉與硫粉的顏色。

混合物：由二種或多種物質(zhì)混合而成，這些物質(zhì)相互沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，混合物所有物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)。

純凈物：由一種物質(zhì)組成的。

練習(xí)：下列物質(zhì)是混合物還是純凈物。

（1）空氣（2）冰、水混合物。

判斷是混合物還是純凈物。從分子看主要看該物質(zhì)是同種分子，還是多種分子組成，依此可判斷空氣是混合物，而冰、水混合物卻是純凈物。

問(wèn)：什么叫高純硅？

引導(dǎo)學(xué)生閱讀p29第二自然段，了解完全純凈的物質(zhì)是沒(méi)有的。通常所說(shuō)的純凈物指的是含雜質(zhì)很少具有一定純度的物質(zhì)。我們?cè)谘芯恳环N物質(zhì)的性質(zhì)，都必須取用純凈物，因?yàn)橐晃镔|(zhì)里如有雜質(zhì)，就會(huì)影響這種物質(zhì)固有的某些性質(zhì)，而且要求物質(zhì)的純度越高越好。

分子是真實(shí)存在的，它的質(zhì)量很小，總是在不斷地運(yùn)動(dòng)著，分子間有一定的間隔，利用分子的基本性質(zhì)，認(rèn)識(shí)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，運(yùn)用分子的概念，可以區(qū)別純凈物與混合物。

一、分子的存在：

二、分子的性質(zhì)：

1．分子的運(yùn)動(dòng)，

2.分子是有間隙的，

3.分子有一定質(zhì)量，也有一定間隙，

三、分子的概念：

四、純凈物和混合物：

混合物：由二種或多種物質(zhì)混合而成（或幾種不同分子組成），這些物質(zhì)相互沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

如：空氣、天然水、渾濁的石灰水等。

純凈物：由一種物質(zhì)組成的（或同一種分子構(gòu)成）。

如：氧氣、水、二氧化碳、氧化鎂等。

【作業(yè)布置】p－291－4題。

九年級(jí)化學(xué)教案 篇2

一?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)基本儀器

1.可用于加熱的儀器

(1)可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。

注意：①盛放溶液不超過(guò)容器體積的1/2，加熱時(shí)不超過(guò)1/3;②加熱時(shí)，試管應(yīng)受熱均勻，試管傾斜45°角，管口不對(duì)人，也不對(duì)自己。

(2)必須墊石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒杯、燒瓶。

注意：①溶解時(shí)，所加液體不超過(guò)容積的1/3，并用玻璃棒輕輕攪拌；②加熱前外壁要擦干，要墊石棉網(wǎng)。

(3)提供熱源的儀器：酒精燈。

注意：①酒精不超過(guò)容器2/3;②使用外焰加熱；③不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一個(gè)酒精燈；④使用完畢不可吹滅，而應(yīng)用燈帽蓋滅。

2.用作容器的儀器

(1)集氣瓶：用于收集或貯存氣體，進(jìn)行氣體同其他物質(zhì)間的反應(yīng)。

注意：①不能被加熱；②固體和氣體反應(yīng)劇烈放熱時(shí)，瓶底應(yīng)放少量水或沙(如Fe和O2);③收集氣體時(shí)應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口。

(2)細(xì)口瓶和廣口瓶。細(xì)口瓶通常盛裝溶液，并用磨口瓶塞，以利密封保存試劑。

廣口瓶通常盛裝固體顆粒，以利于鑷子夾取固體。

3.可用于測(cè)量的儀器

(1)量筒：用于量取一定體積的液體。

注意：①不可用作反應(yīng)器；②不可用來(lái)加熱；③量液時(shí)，應(yīng)傾斜傾注液體，觀看讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與凹面平齊。

(2)托盤(pán)天平：稱(chēng)量一定質(zhì)量的藥品。

注意：①所稱(chēng)物質(zhì)質(zhì)量必須在稱(chēng)量范圍內(nèi)；②最小刻度可準(zhǔn)確至0.1克；③左物右碼，先大后小(左邊托盤(pán)放待測(cè)物體，右邊放砝碼，稱(chēng)量時(shí)先放大砝碼，再依次換放小砝碼，最后移動(dòng)游碼);④不得腐蝕托盤(pán)，稱(chēng)量時(shí)將被稱(chēng)量物放在紙或玻璃器皿上。

4.夾持工具及其他儀器

(1)試管夾：用來(lái)夾持試管給其加熱。

注意：①試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部；②加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上。

(2)鐵架臺(tái)(鐵夾，鐵圈)。

(3)玻璃棒：作為攪拌器和引流用。

注意：①攪拌時(shí)應(yīng)避免碰撞容器壁；②引流時(shí)應(yīng)注意使玻璃棒頂端靠近接受容器的內(nèi)壁，液體傾出容器的傾出口時(shí)要緊靠玻璃棒中部；③使用后須及時(shí)擦洗干凈，不能隨便放在桌上，應(yīng)放在干凈容器內(nèi)或插在試管里。

(4)膠頭滴管：用來(lái)吸取、滴加少量藥品。

注意：①使用前先捏緊膠頭，再放液體中吸取液體；②滴加藥液時(shí)，滴管懸空，不得插入或接觸容器口及內(nèi)壁；③用后立即洗凈(滴瓶上的滴管不需要洗);④專(zhuān)管專(zhuān)用。

訓(xùn)練A：

1.下列儀器不能用火焰直接加熱的是①試管②坩堝③蒸發(fā)皿④燒杯⑤錐形瓶⑥燃燒匙

A.①②③B.①⑤⑥C.④⑤D.②⑥

2.下列操作正確的是A.用量筒量取2mL鹽酸液體加入鋅粒制氫氣B.蒸發(fā)皿直接放在酒精燈上加熱

C.將pH試紙投入溶液中測(cè)量其酸堿性D.玻璃棒用完后直接放在桌面上

上面內(nèi)容就是一米范文范文為您整理出來(lái)的9篇《九年級(jí)化學(xué)教案》，能夠幫助到您，是一米范文范文最開(kāi)心的事情。

九年級(jí)化學(xué)教案 篇3

通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象。

初步培養(yǎng)活動(dòng)與探究的一般程序：提出問(wèn)題→建立假設(shè)→設(shè)計(jì)方案（畫(huà)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖）→動(dòng)手實(shí)驗(yàn)→觀察記錄→分析現(xiàn)象→得出結(jié)論。

通過(guò)實(shí)驗(yàn)條件的改變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點(diǎn)來(lái)看待事物的變化，和逐步培養(yǎng)由具體到一般認(rèn)識(shí)事物過(guò)程的能力，并培養(yǎng)學(xué)生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。

將全班學(xué)生分成若干小組，每小組不超過(guò)5人。

每組準(zhǔn)備器材：燒杯2個(gè)（各裝20 mL水）、玻璃棒1根、5 g ? NaCl（預(yù)先稱(chēng)好）、5 g ? KNO3 ? 4包（預(yù)先稱(chēng)好）、酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。

師生互動(dòng)：俗話說(shuō)：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯后喝湯，肥胖晃晃?！眿寢屧诩覟樾』蓖瑢W(xué)準(zhǔn)備了一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? （鹽）；小槐一嘗還說(shuō)淡了，又要媽媽加 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?（鹽）；小槐一嘗還是說(shuō)淡了，再要媽媽加 ? ? ? ? ? ?（鹽）……食鹽是我們熟悉的物質(zhì)，它是否無(wú)限制地溶解在一定量的水中呢？

以俗語(yǔ)作導(dǎo)語(yǔ)，由生活經(jīng)驗(yàn)作鋪墊，學(xué)生感到自然親切，著力創(chuàng)設(shè)快樂(lè)課堂。

小組討論，提出假設(shè)。

NaCl能（不能）無(wú)限制溶解在一定量的水中。

?閱讀P33，確定方案（畫(huà)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖）。

投影方案，交流共享。

動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察記錄。

上臺(tái)展示，投影結(jié)論。

①5 g ? NaCl能溶解在20 mL水中；②10 g ? NaCl不能溶解在20 mL水中，杯底有少許固體NaCl。

即NaCl不能無(wú)限制溶解在一定量水中。

誤導(dǎo)結(jié)論，延伸探究。

“NaCl不能無(wú)限制溶解在水中”這句話是否正確？教師有意漏讀“一定量”三個(gè)字，引起學(xué)生質(zhì)疑猜想。

增補(bǔ)方案，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)（畫(huà)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖）。

觀察記錄，感悟要素“一定量”。

課件演示，動(dòng)畫(huà)要素（“一定量”飛入片中）。

NaCl不能無(wú)限制溶解在一定量水中（師生互動(dòng)，齊聲朗讀）。

方案源于教材，形式卻別于教材，更顯直觀、生動(dòng)。

注重交流合作，掌握直觀區(qū)分“溶”與“不溶”的依據(jù)──杯底是否有未溶固體溶質(zhì)。

通過(guò)追究教師“疏忽”增補(bǔ)方案，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生關(guān)注、重視“一定量”這個(gè)要素。充分發(fā)揮教師“引”的作用

KNO3為實(shí)驗(yàn)室里化學(xué)藥品，它能不能無(wú)限制溶解在一定量的水中？

如法炮制，小組探究。

全班展示，投影結(jié)論。

KNO3不能無(wú)限制溶解在一定量水中。

將熟悉物質(zhì)轉(zhuǎn)向陌生物質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生從不同角度探究發(fā)現(xiàn)的能力，提高學(xué)生思維的發(fā)散性。

溫度改變，杯底沒(méi)溶的KNO3固體能否繼續(xù)溶解？

加熱攪拌，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，杯底未見(jiàn)KNO3固體。

再設(shè)疑問(wèn)，趣味探究，此溫下再加5 g ? KNO3，能否再溶？

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，過(guò)一會(huì)兒，杯底未見(jiàn)KNO3固體，即全溶。

回歸原溫，靜觀其變。

課件演示，動(dòng)畫(huà)要素（“一定溫度”飛入片中）。一定溫度下，KNO3不能無(wú)限制溶解在一定量的水中。

跳出束縛，另起爐灶，激起學(xué)生更高的探究熱情。

在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得的溶液叫做飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液。

在活動(dòng)與探究得出結(jié)論上作文章，為輕松寫(xiě)出飽和溶液與不飽和溶液轉(zhuǎn)化的方法做了很好過(guò)渡。

室溫，10 g ? NaCl在20 mL水中得到飽和溶液和少許NaCl固體

室溫，10 g ? KNO3在20 mL水中得到飽和溶液和少許KNO3固體

升高溫度下，10 g ? KNO3在20 mL水中得到不飽和溶液

室溫下，10 g ? KNO3在20 mL水中溶液達(dá)到飽和，升高溫度，杯底KNO3固體繼續(xù)溶解，且又溶解了5 g ? KNO3；冷卻到室溫，20 mL水溶解KNO3的質(zhì)量不超過(guò)10 g，此時(shí)多余的KNO3會(huì)怎樣？

（觀察杯中KNO3晶體和課本上圖9-11，閱讀感悟，請(qǐng)生上臺(tái)投影KNO3晶體）

觀察玻璃片上的白色斑跡。

觀察教材上從海水中提取食鹽過(guò)程圖。

聯(lián)想：炒菜時(shí)，菜湯在鍋里蒸發(fā)，鍋底上有白色斑跡；運(yùn)動(dòng)出汗衣服上會(huì)出現(xiàn)白色斑跡……

創(chuàng)設(shè)新的問(wèn)題情境，培養(yǎng)學(xué)生求異思維，提升學(xué)生質(zhì)疑能力。

了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。

會(huì)利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。

知道影響氣體溶解度的一些因素。會(huì)利用有關(guān)氣體溶解度的知識(shí)解釋身邊的一些現(xiàn)象。重點(diǎn)和難點(diǎn)

難點(diǎn)：固體物質(zhì)溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。

投影儀、坐標(biāo)紙、汽水兩瓶、火柴、帶導(dǎo)管的橡皮塞、試管、澄清的石灰水。

教師：我國(guó)有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？

學(xué)習(xí)了今天的知識(shí)后，你就會(huì)從中找到答案。

在前面的活動(dòng)與探究中，所用的水均為20 mL，其中溶解NaCl與KNO3的質(zhì)量是否相同？

教師：大家回答得都很好。我們?nèi)绾蝸?lái)定量地描述KNO3與NaCl在水中的溶解性強(qiáng)弱呢？

教師：這位同學(xué)回答得不錯(cuò)。什么叫溶解度呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材。找出溶解度的概念。

溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑（通常溶劑為水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

教師：在教材P36，表9-1，給出了幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，請(qǐng)大家查一查20 ℃時(shí)NaCl的溶解度。

乙：不對(duì)，應(yīng)該是36.0 g，溶解度有單位，單位是g。

設(shè)置懸念，激發(fā)學(xué)生的求知欲。

教師：（表?yè)P(yáng)乙，肯定甲）乙同學(xué)回答得很準(zhǔn)確,溶解度有單位?！霸?0 ℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0 g。”這句話所表達(dá)的含義是什么呢？

甲：在20 ℃時(shí),36.0 gNaCl在100 g水中溶解達(dá)到飽和狀態(tài)。

乙：在20 ℃時(shí)，100 g水中最多能溶解36.0 g ? NaCl。

讓學(xué)生體驗(yàn)成功后的喜悅。

教師：同學(xué)們回答得都不錯(cuò)，溶解度的概念包括四個(gè)要素：

①指明一定溫度；②溶劑為100 g；③必須達(dá)到飽和狀態(tài)；④單位為g。

及時(shí)小結(jié)，糾正偏差。

學(xué)習(xí)了溶解度的概念，下面我們一起來(lái)做一個(gè)練習(xí)，相信你會(huì)做！

鼓勵(lì)學(xué)生大膽嘗試。

鞏固練習(xí)（投影）。

查表9-1，完成下列練習(xí)。

1?20 ? ℃時(shí),KNO3的溶解度為 ? ? ? ? ? ? ? ，60 ℃時(shí)KNO3飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 ? ? ? ? ? ? ? ? ?。

A?20 ? ℃時(shí)，18.0 g ? NaCl溶解在50 g水中達(dá)到飽和狀態(tài)，20 ℃時(shí)，NaCl的溶解度為18.0 g。

B?36.0 g ? NaCl溶解在100 g水中達(dá)到飽和狀態(tài)，NaCl的溶解度為36.0 g

C?20 ? ℃時(shí)，36.0 g ? NaCl溶解在100 g水中，20 ℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0 g

D?20 ? ℃時(shí),100 g水中最多能溶解36.0 g ? NaCl，20 ℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0 g。

通過(guò)習(xí)題，及時(shí)鞏固新知。

教師：我們?cè)趯W(xué)習(xí)過(guò)程中,往往會(huì)遇到“易溶”“微溶”“難溶”等一些概念，它表示什么意思呢？學(xué)生通過(guò)閱讀P36“資料”尋找答案。

我們知道，影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素主要是溫度，同一物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化關(guān)系可以用物質(zhì)的溶解度曲線來(lái)表示。

鼓勵(lì)學(xué)生自主學(xué)習(xí)。

教師簡(jiǎn)單介紹方法，學(xué)生結(jié)合表9-1分組繪制NaCl、KCl、KNO3的溶解度曲線，教師巡回指導(dǎo)，然后展示交流，分享快樂(lè),結(jié)合學(xué)生繪制的溶解度曲線及教材中圖9-12，分組討論、交流。

①你所繪制的溶解度曲線有何特點(diǎn)，為什么？

②從你繪制的溶解度曲線圖上能否找出上述幾種物質(zhì)在25 ℃、85 ℃時(shí)的溶解度？如果能，請(qǐng)找出，你是怎樣查找的？

③從圖9-12中，你能比較出45 ℃時(shí)KCl、KNO3的溶解度大小嗎？

④從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？

教師：通過(guò)溶解度曲線，可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)溶解度的大小，也可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。

親自動(dòng)手，自主參與，樂(lè)于探究。

教師：除了固體物質(zhì)能溶解在水中外，生活中氣體溶解在水中的現(xiàn)象也很多，你能舉出一些實(shí)例嗎？

教師：同學(xué)們都很善于思考，以上現(xiàn)象均說(shuō)明了氣體能溶解在水中的事實(shí)。(展示兩瓶汽水，取其中一瓶不打開(kāi)，搖晃，然后打開(kāi)，學(xué)生觀察現(xiàn)象)

教師：這說(shuō)明氣體的溶解度受壓強(qiáng)的影響。壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大；壓強(qiáng)減小，溶解度減小。

剛才一位同學(xué)說(shuō)汽水中冒出的氣體為CO2，你能用實(shí)驗(yàn)方法將其檢驗(yàn)出來(lái)嗎？

聯(lián)系生活實(shí)際，引出新知，氣氛活躍。

教師：（加以肯定，給予激勵(lì)性評(píng)價(jià)）燒開(kāi)水時(shí)，水未開(kāi)時(shí)就看到水中冒氣泡，這些氣泡是什么？（貼近生活）

教師：這說(shuō)明氣體的溶解度受溫度的影響，溫度升高，氣體的溶解度變小。

教師：我們學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的目的就是為了利用，解決我們所遇到的一些實(shí)際問(wèn)題?，F(xiàn)在問(wèn)題來(lái)了！

鼓勵(lì)學(xué)生動(dòng)手實(shí)踐。

鞏固練習(xí)：（投影）夏天，陣雨來(lái)臨之前，魚(yú)塘里的魚(yú)常會(huì)出現(xiàn)“浮頭”現(xiàn)象，你知道為什么嗎？假如你承包了這個(gè)魚(yú)塘，你將采取哪些措施？

怎樣表示固體物質(zhì)溶解性的大?。咳绾伪硎救芙舛扰c溫度的關(guān)系？通過(guò)溶解度曲線我們可獲得哪些信息？影響氣體的溶解度的因素有哪些？

課后練習(xí)：教科書(shū)40頁(yè)第2、3、4題及41頁(yè)第9題。

利用所學(xué)，解決問(wèn)題，關(guān)注生活。

九年級(jí)化學(xué)教案 篇4

一.知識(shí)教學(xué)點(diǎn)

1.酸的分類(lèi)、命名。

2.酸的通性。

3.金屬活動(dòng)性順序。

4.pH——酸堿度的表示法。

5.堿性氧化物。

6.中和反應(yīng)的概念。

二.重、難、疑點(diǎn)及其解決辦法

1.重點(diǎn)：酸的通性，金屬活動(dòng)性順序以及溶液的pH值。

2.難點(diǎn)：使學(xué)生增長(zhǎng)知識(shí)的同時(shí)，逐步掌握一些分析解決問(wèn)題的辦法。

3.疑點(diǎn)：

（1）金屬活動(dòng)性順序。

（2）酸堿性與酸堿度。

4.解決辦法：

（1）通過(guò)復(fù)習(xí)鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)概括出酸的通性，既讓學(xué)生了解人們認(rèn)識(shí)事物的過(guò)程，又培養(yǎng)了他們的比較、歸納能力。

（2）通過(guò)學(xué)生分組做實(shí)驗(yàn)8-19，理解金屬的活動(dòng)性是不同的，進(jìn)一步引出金屬活動(dòng)性順序。

（3）通過(guò)學(xué)生自學(xué)第三節(jié)有關(guān)pH值的內(nèi)容和教師的進(jìn)一步引導(dǎo)，使學(xué)生了解溶液的酸堿性和酸堿度。

三.教學(xué)過(guò)程

[導(dǎo)入]：復(fù)習(xí)第二節(jié)的內(nèi)容。

一.酸的分類(lèi)和命名

[教師活動(dòng)]：課前準(zhǔn)備一些習(xí)題，上課時(shí)讓學(xué)生完成下列習(xí)題：

練習(xí)：寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：

HCl、HNO3、H2CO3、H2S、H2SO4、H3PO4

[教師活動(dòng)]：通過(guò)學(xué)生寫(xiě)出上述物質(zhì)的電離方程式，引導(dǎo)學(xué)生可按酸的組成情況抓住共性來(lái)考慮怎樣分類(lèi)。酸可以按是否含有氧元素可分為含氧酸和無(wú)氧酸；或者按電離時(shí)能生成氫離子的個(gè)數(shù)，可以分為一元酸、二元酸、三元酸……兩種方法進(jìn)行分類(lèi)。最后從熟悉的含氧酸和無(wú)氧酸的名稱(chēng)抽象出酸的命名方法。

[板書(shū)]：含氧酸：HNO3、H2CO3、H2SO4、H3PO4（某酸）

無(wú)氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氫某酸）

一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr

二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4

三元酸：H3PO4

二.酸的通性

[教師活動(dòng)]：通過(guò)復(fù)習(xí)鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生概括出它們的共性——即酸的通性。

[板書(shū)]：

1.與酸堿指示劑反應(yīng)

使紫色石蕊試液變紅色，使無(wú)色酚酞試液不變色。

2.酸+活潑金屬=鹽+水

3.酸+堿性氧化物=鹽+水

4.酸+堿=鹽+水

5.酸+某些鹽=新鹽+新堿

三.金屬活動(dòng)性順序

[演示實(shí)驗(yàn)]：做實(shí)驗(yàn)8-19，銅、銀、鋅、鎂、鐵與稀硫酸反應(yīng)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象討論其實(shí)質(zhì)，最后在教師的引導(dǎo)下得出不同種金屬其化學(xué)活潑性是不同的，由此引出金屬活動(dòng)性順序表。

[教師活動(dòng)]：組織學(xué)生通過(guò)看書(shū)閱讀得出以下兩點(diǎn)：

[板書(shū)]：

（1）金屬活動(dòng)性是指金屬原子在水溶液中丟失電子的能力，金屬的位置越靠前，金屬在水溶液中就越容易丟失電子變成離子，它的活潑性就越強(qiáng)。

（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬則不能。

[教師活動(dòng)]：最后強(qiáng)調(diào)：“酸+金屬=鹽+氫氣”中：

①金屬必在金屬活動(dòng)性順序表中氫的前面；

②酸不包括濃硫酸和硝酸；

③金屬如果是鐵，則生成亞鐵鹽。

[板書(shū)]：四.pH——酸堿度的表示法

[提問(wèn)]：如何試驗(yàn)溶液中是呈酸性還是呈堿性？

[教師活動(dòng)]：通過(guò)學(xué)生的回答，舉一些例子說(shuō)明在生產(chǎn)、科研、生活中，有時(shí)只知道溶液是呈酸性或呈堿性還是不夠的。例如，電鍍廠的酸液和人體的胃液都是酸性的，但是兩者所起的作用卻大不相同。引出溶液的酸堿度，即溶液酸堿性強(qiáng)弱的程度，進(jìn)一步引出pH值和pH值的范圍和如何測(cè)得溶液的pH值。

最后請(qǐng)學(xué)生閱讀有關(guān)材料，使他們體會(huì)測(cè)定溶液酸堿度在生產(chǎn)、生活和科研中的實(shí)際意義。

[板書(shū)]：pH值的范圍：0—14

7

0——————————————14

中性

酸性增強(qiáng) 堿性增強(qiáng)

pH值=7時(shí)，溶液呈中性。

pH值>7時(shí)，溶液呈堿性。

pH值

測(cè)定溶液中pH值最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙。

四.布置作業(yè)

完成教材P164頁(yè)習(xí)題。

九年級(jí)化學(xué)教案 篇5

教學(xué)目標(biāo)：

1、知識(shí)與技能：了解化學(xué)元素對(duì)植物生長(zhǎng)的重要性。了解常見(jiàn)化肥的種類(lèi)并能舉例。

2、過(guò)程與方法：探究初步區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥的方法。了解常見(jiàn)化學(xué)在使用和貯藏過(guò)程中應(yīng)注意的問(wèn)題。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：體會(huì)化學(xué)是有用的，同時(shí)了解在化學(xué)發(fā)展中尚有許多需要解決的問(wèn)題。

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：碳酸氫銨、硫酸銨、磷礦粉、氯化鉀、熟石灰、水、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液；試管、藥匙、鐵架臺(tái)、酒精燈、鐵片、研缽；火柴。

隨著世界人口的增長(zhǎng)，人類(lèi)對(duì)農(nóng)產(chǎn)品的需求量逐漸增大，提供優(yōu)良的種子和增施化肥已經(jīng)成為農(nóng)作物增產(chǎn)的最有力措施，本節(jié)課我們將學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)肥料的相關(guān)知識(shí)。

1、了解化學(xué)元素對(duì)植物生長(zhǎng)的重要性。了解常見(jiàn)化肥的種類(lèi)并能舉出1——2例。了解農(nóng)藥、化肥的負(fù)面影響。

2、探究初步區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥的方法，了解常見(jiàn)化肥的性質(zhì)、貯藏和使用時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題。

1、出示自學(xué)指導(dǎo)：閱讀教材，找出黑板上檢測(cè)題的答案，在書(shū)上相應(yīng)地方做記號(hào)，記號(hào)不要太多。

2、出示自學(xué)檢測(cè)題1：

1）植物需求量大，土壤中又缺乏的三種元素是什么？

2）列舉常見(jiàn)的氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥各2～3種。

3）化肥的不合理使用有什么危害。

4）用自己的話說(shuō)出農(nóng)藥進(jìn)入人體的1-2條途徑。

3、學(xué)生自學(xué)。

4、小組交流（主要是針對(duì)上述四個(gè)自學(xué)檢測(cè)題交流）。

5、學(xué)生匯報(bào)自學(xué)結(jié)果，根據(jù)情況點(diǎn)拔（學(xué)生能解決的由學(xué)生自己解決）。

1）化肥的種類(lèi)可以從化學(xué)式來(lái)確定，含氮元素的叫肥，含磷元素的叫肥，含鉀元素的叫肥。含氮、磷、鉀中的兩種或三種的叫肥。一般說(shuō)來(lái)，磷肥的名稱(chēng)中有一個(gè)“磷”字，鉀肥的名稱(chēng)中有一個(gè)“鉀”字，氮肥的名稱(chēng)有什么規(guī)律呢？

2）一方面，化學(xué)肥料及農(nóng)藥促進(jìn)農(nóng)作物增產(chǎn)，體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)的價(jià)值，另一方面，從化肥農(nóng)藥的不合理使用帶來(lái)的危害，我們也看出科學(xué)發(fā)展中尚有很多需要解決的問(wèn)題。

四、學(xué)習(xí)“化肥的簡(jiǎn)易鑒別”

1、出示自學(xué)指導(dǎo)2：閱讀教材第80頁(yè)到81頁(yè)，了解實(shí)驗(yàn)的步驟和方法（3分鐘），

2、出示自學(xué)檢測(cè)題2：

1）怎樣從3種化肥中區(qū)分出磷肥？

2）怎樣區(qū)分氮肥和鉀肥？

3）銨態(tài)氮肥有什么化學(xué)性質(zhì)？我能寫(xiě)出熟石灰與硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式。使用和貯藏應(yīng)注意什么呢？

4）某農(nóng)科所現(xiàn)有碳酸氫銨、硫酸銨、硫酸鉀、磷礦粉、氯化鉀，因某種原因，造成標(biāo)簽?zāi)：?，無(wú)法看清，你能幫忙區(qū)分開(kāi)來(lái)嗎？

3、出示實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)：

學(xué)生1：以硫酸銨、碳酸氫銨、磷礦粉、氯化鉀為代表觀察氮、磷、鉀肥的顏色、狀態(tài)、和溶解性。

學(xué)生2：以硫酸銨為代表灼燒和加熟石灰研磨。灼燒和加熟石灰研磨交叉進(jìn)行，以便節(jié)約時(shí)間。

學(xué)生3：以氯化鉀為代表灼燒和加熟石灰研磨。灼燒和加熟石灰研磨交叉進(jìn)行，以便節(jié)約時(shí)間。

其余學(xué)生：觀察現(xiàn)象，填表并分析，完成檢測(cè)題，先獨(dú)立思考，然后可以討論交流。

4、學(xué)生實(shí)驗(yàn)，回答檢測(cè)題2，先獨(dú)立做，后交流。

5、針對(duì)自學(xué)檢測(cè)題點(diǎn)拔。若有多余的時(shí)間，可以讓學(xué)生做實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)硫酸銨和氯化銨，還可以看第82頁(yè)本課題小結(jié)中的表。

1.硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸銨中屬于復(fù)合肥料的是和；它們所含的營(yíng)養(yǎng)元素分別是和、和。

2.最主要的化學(xué)肥料有、、、。為了促進(jìn)農(nóng)作物的生長(zhǎng)，增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力，應(yīng)施肥，如：；某農(nóng)作物的葉子發(fā)黃，生長(zhǎng)發(fā)育遲緩，應(yīng)施用肥，如；要增強(qiáng)農(nóng)作物的抗病蟲(chóng)害和抗倒伏的能力，要施用肥，如：。

3、小山家的棉花葉子發(fā)黃，且出現(xiàn)倒伏現(xiàn)象。請(qǐng)你幫他參謀一下，建議他購(gòu)買(mǎi)的化肥是（ ）

5．銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)方法是；使用銨態(tài)氮肥時(shí)要注意。

6.根據(jù)下表中左欄所列化肥的性質(zhì),從下列使用注意事項(xiàng)中選擇合適的項(xiàng)(可選多項(xiàng)),將基序號(hào)填入表的右欄中。

a. 貯存和運(yùn)輸時(shí)要密封，不要受潮或曝曬；施用后要蓋土或立即灌溉。

b.不要與堿性物質(zhì)混放或混用。

c.不能與易燃物質(zhì)混在一起；結(jié)塊時(shí)，不要用鐵錘砸碎。

理解溶液的概念，會(huì)判斷常見(jiàn)溶液的溶質(zhì)和溶劑。

侯課：

請(qǐng)同學(xué)們把書(shū)本準(zhǔn)備好，保持良好的精神狀態(tài)，準(zhǔn)備上課。

二、先學(xué)：

(一)出示自學(xué)指導(dǎo)。{1分鐘}

(投影)自學(xué)指導(dǎo)：請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真默讀教材P26-28內(nèi)容，思考：

1、什么叫溶液(溶質(zhì)、溶劑)?在蔗糖溶液和氯化鈉溶液中，溶質(zhì)和溶劑分別是什么?

2、同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性是否相同?不同物質(zhì)在同一溶劑中溶解性是否相同?

3、怎樣確定溶液中溶質(zhì)和溶劑?

5分鐘后比一比誰(shuí)能正確背誦上述知識(shí)點(diǎn)并解答相應(yīng)的習(xí)題。

(1)先交換課本后更正。

請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)看這兩名同學(xué)的板演，發(fā)現(xiàn)錯(cuò)誤并會(huì)更正的請(qǐng)舉手。(指明優(yōu)生更正)

(2)討論：(先讓優(yōu)生“兵教兵”，優(yōu)生講的不對(duì)或不全的，教師更正或補(bǔ)充)

評(píng)選擇題：

分別說(shuō)明溶液的特點(diǎn)，溶質(zhì)和溶劑，引出溶質(zhì)、溶劑的概念，并歸納溶液的組成和性質(zhì)。

評(píng)填空題：

鞏固學(xué)生關(guān)于溶劑，溶質(zhì)的概念，加深對(duì)于概念的理解。

評(píng)第三題：

教師演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)生觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并分析由此得出的結(jié)論。(溶質(zhì)可以是固體、氣體、液體。)

五、精講、點(diǎn)撥，更正、小結(jié).

教學(xué)反思：

九年級(jí)化學(xué)教案 篇6

一、素質(zhì)教育目標(biāo)

(一)知識(shí)教學(xué)點(diǎn)

1.化合價(jià)的含義。

2.元素化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系，能根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。

(二)能力訓(xùn)練點(diǎn)通過(guò)學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生的推斷能力。

(三)德育滲透點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的物主義思想

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)及解決辦法

1.重點(diǎn)

(1)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。

(2)記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)。

2.難點(diǎn)化合價(jià)概念的建立。

三、課時(shí)安排 2課時(shí)

四、教具準(zhǔn)備 投影片。

五、學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)

1.由學(xué)生觀察投影片中所給出的原子結(jié)構(gòu)示意圖，組成化合物確定原子個(gè)數(shù)比，從而復(fù)習(xí)上節(jié)內(nèi)容引入新課。

2.學(xué)生閱讀課本，引出在離子化合物和共價(jià)化合物中元素化合價(jià)的確定方法。

3.依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則由同學(xué)書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式或判斷元素的化合價(jià)。

六、教學(xué)步驟

(一)明確目標(biāo)

1.知識(shí)目標(biāo)

(1)了解化合價(jià)的概念及含義，初步認(rèn)識(shí)化合價(jià)的實(shí)質(zhì)，記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)及化合價(jià)的一般規(guī)律。

(2)了解化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系，會(huì)利用化合價(jià)原則根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。

2.能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的推斷能力。

3.德育目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)事求是的物主義思想。

(二)整體感知

化合價(jià)是初中化學(xué)課程中要求達(dá)到了解水平的基礎(chǔ)知識(shí)。在此以前涉及到的有化學(xué)式，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)，尤其是有關(guān)離子化合物和共價(jià)化合物的知識(shí)是給出化合價(jià)的依據(jù)。

(三)重點(diǎn)、難點(diǎn)的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過(guò)程

[復(fù)習(xí)引入]

前面我們學(xué)習(xí)了有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)，那么，是什么決定了元素化學(xué)性質(zhì)?

[回答]

[提問(wèn)]下面我們看一下投影片，討論這些元素兩兩組合可以組成哪些化合物?

[投影片]

寫(xiě)出化學(xué)式并判斷每種化合物中原子個(gè)數(shù)比。

[總結(jié)]

離子化合物：NaCl MgCl2 Na2S MgS Na20 Mg0

原子個(gè)數(shù)比：1:1 1:2 2:1 1:1 2:1 1:1

共價(jià)化合物：HCl H20 H2S

原子個(gè)數(shù)比：1:1 2:1 2:1

[新課引入]

從上面的練習(xí)可以看到原子之間形成化合物時(shí)其原子個(gè)數(shù)比有確定的數(shù)值，如果不是這個(gè)比值就不能形成穩(wěn)定的化合物。

而元素原子之間相互化合的個(gè)數(shù)比又是由原子的外層電子決定的，也就是說(shuō)，原子的外層電子結(jié)構(gòu)決定了原子之間按一定數(shù)目相互化合。而這個(gè)數(shù)目就表現(xiàn)出了元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的一種化學(xué)性質(zhì)――化合價(jià)。

一、化合價(jià)

[閱讀]課本第62、63頁(yè)。

[提問(wèn)]

(1)什么叫做化合價(jià)?

(2)元素的化合價(jià)是如何表示的?

(3)化合價(jià)的實(shí)質(zhì)是什么?

(4)單質(zhì)的化合價(jià)為什么為零?

[學(xué)生討論]

[回答]

[總結(jié)]

l化合價(jià)：元素的原子相互化合時(shí)的數(shù)目，叫做這種元素的化合價(jià)。

化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。

2.化合價(jià)的實(shí)質(zhì)：化合價(jià)是元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)。

3.因?yàn)榛蟽r(jià)是在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的性質(zhì)，所以單質(zhì)的化合價(jià)為零

[提問(wèn)]化合價(jià)的正負(fù)與數(shù)值是如何確定的?化合價(jià)的原則是什么?

[討論]

[投影片]由學(xué)生填寫(xiě)

二、化合價(jià)數(shù)值的確定

化合價(jià)數(shù)值化合價(jià)的正負(fù)

正價(jià)負(fù)價(jià)

離子化合物

共價(jià)化合物

化合價(jià)原則

[講解]常見(jiàn)元素的化合價(jià)。

[總結(jié)]

三、常見(jiàn)元素的化合價(jià)

一價(jià)鉀鈉氯氫銀，

二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，

三氯四硅五價(jià)磷，

談變價(jià)，也不難，

二三鐵，二四碳，

二四六硫都齊全，

銅汞二價(jià)常見(jiàn)。

[練習(xí)]

標(biāo)出下列化合物中各元素的化合價(jià)。

1.Na20 2.Cu(OH)2 3.W03 4.Na2C03 5.NH4N03 6.FeS04

[講解]原子團(tuán)的化合價(jià)。

原子團(tuán)的化合價(jià)是組成元素的化合價(jià)的代數(shù)和。

-1 -1 -2 -2 +2

如：

OH NO3 SO4 CO3 NH4

[講述]那么如何根據(jù)化合價(jià)確定化學(xué)式，已知化學(xué)式如何判斷元素的化合價(jià)呢?

[閱讀]課本第64頁(yè)例1、例2、例3。

[總結(jié)]

四、化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系

[講解]參考課本第64頁(yè)例1，例2，例3。

注意：

1.依據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和等于零的原則。

2.化學(xué)式的寫(xiě)法：正價(jià)先，負(fù)價(jià)后，標(biāo)出(化合)價(jià)，找(原子)個(gè)數(shù)。

3.不能根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。

(四)總結(jié)、擴(kuò)展

本節(jié)我們主要學(xué)習(xí)了化合價(jià)，化合價(jià)的規(guī)則以及化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系。在今后的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們應(yīng)注意把各知識(shí)點(diǎn)聯(lián)系起來(lái)學(xué)習(xí)，這樣可以使同學(xué)們的能力有較大的提高。

七、布置作業(yè)

課本第65頁(yè)2、4、5、6題。

八、板書(shū)設(shè)計(jì)

第六節(jié)化合價(jià)

一、化合價(jià)

1.化合價(jià)：元素的原子相互化合時(shí)的數(shù)目，叫做這種元素的化合價(jià)。

化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。

2.化合價(jià)的實(shí)質(zhì)：化合價(jià)是元素的化學(xué)性質(zhì)。

3.因?yàn)榛蟽r(jià)是在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的性質(zhì)，所以單質(zhì)的化合價(jià)為零

二、化合價(jià)數(shù)值的確定

三、常見(jiàn)元素的化合價(jià)

一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三氯四硅五價(jià)磷，談變價(jià)，也不難，

二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)常見(jiàn)。

四、化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系

注意：1.依據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和等于零的原則。

2.化學(xué)式的寫(xiě)法：正價(jià)先，負(fù)價(jià)后，

標(biāo)出(化合)價(jià)，找(原子)個(gè)數(shù)。

3.不能根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。

九年級(jí)化學(xué)教案 篇7

九年級(jí)政治資料 ?上冊(cè)

第一課 第一框 ??堅(jiān)持改革開(kāi)放

改革開(kāi)放促發(fā)展

1、一百多年來(lái)中國(guó)社會(huì)發(fā)生的巨大變化。 站起來(lái)→富起來(lái)→強(qiáng)起來(lái)

??（1）） ??????成為一百多年來(lái)中華民族矢志不渝的奮斗目標(biāo)。（2）新民主主義革命勝利，飽經(jīng)苦難的中華民族終于站起來(lái)了。（3）社會(huì)主義革命完成，為中國(guó)發(fā)展富強(qiáng)、人民生活富裕奠定了堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。（4）改革開(kāi)放迎來(lái)了中華民族從站起來(lái)到富起來(lái)、強(qiáng)起來(lái)的偉大飛躍。

2、黨的十一屆三中全會(huì)做出了什么歷史抉擇？

????1978年，黨的十一屆三中全會(huì)開(kāi)啟了 ?????的歷史征程，從農(nóng)村到城市，從試點(diǎn)到推廣，從經(jīng)濟(jì)體制改革到全面深化改革，中國(guó)人民堅(jiān)持聚精會(huì)神搞建設(shè)，堅(jiān)持改革開(kāi)放不動(dòng)搖，推動(dòng)中國(guó)發(fā)生了翻天覆地的變化。

★★★3、改革開(kāi)放是怎樣促發(fā)展的？/改革開(kāi)放促發(fā)展表現(xiàn)在哪些方面？/改革開(kāi)放的重要意義是什么？/改革開(kāi)放40年來(lái)中國(guó)取得巨大成就的原因是什么？

（1）改革開(kāi)放使我國(guó)逐步確立了公有制為主體、多種所有制經(jīng)濟(jì)共同發(fā)展的基本經(jīng)濟(jì)制度，形成了各種所有制經(jīng)濟(jì)平等競(jìng)爭(zhēng)、相互促進(jìn)的新格局。（2）使我國(guó)逐步建立、完善了社會(huì)主義市場(chǎng)經(jīng)濟(jì)體制，發(fā)揮市場(chǎng)在資源配置中的決定性作用，更好發(fā)揮政府作用，推動(dòng)經(jīng)濟(jì)社會(huì)持續(xù)健康發(fā)展。（3）改革開(kāi)放使廣大人民群眾參與社會(huì)勞動(dòng)、創(chuàng)造社會(huì)財(cái)富的積極性和主動(dòng)性空前高漲。尊重勞動(dòng)、尊重知識(shí)、尊重人才、尊重創(chuàng)造已成為社會(huì)共識(shí)。

中國(guó)騰飛譜新篇

1、改革開(kāi)放40年來(lái)，中國(guó)騰飛的表現(xiàn)。

????（1）中國(guó)已經(jīng)成為世界第二大經(jīng)濟(jì)體、第一大工業(yè)國(guó)、第一大貨物貿(mào)易國(guó)、第一大外匯儲(chǔ)備國(guó)，科技、教育、文化等各項(xiàng)事業(yè)蓬勃發(fā)展。（2）改革開(kāi)放以來(lái)，我國(guó)城鄉(xiāng)就業(yè)規(guī)模持續(xù)擴(kuò)大，人民收入較快增長(zhǎng)，家庭財(cái)產(chǎn)穩(wěn)步增加，城鄉(xiāng)社會(huì)保障制度逐步建立和完善，扶貧工作取得舉世矚目的成就。（3）改革開(kāi)放不僅深刻改變了中國(guó)，也深刻影響著世界，中國(guó)已經(jīng)成為世界經(jīng)濟(jì)增長(zhǎng)的主要穩(wěn)定器和動(dòng)力源，成為影響世界的重要力量。

★★★5、中國(guó)的騰飛證明了什么道理？

（1）中國(guó)的騰飛證明中國(guó)人民堅(jiān)持改革開(kāi)放，找到了一條使國(guó)家富強(qiáng)、人民富裕的正確道路，即中國(guó)特色社會(huì)主義道路。在中國(guó)共產(chǎn)黨領(lǐng)導(dǎo)下，中國(guó)人民創(chuàng)造了人類(lèi)發(fā)展史上的偉大奇跡，充分顯示了中國(guó)力量。（2）中國(guó)人民通過(guò)改革開(kāi)放過(guò)上了幸福生活。（3）中國(guó)已經(jīng)成為影響世界的重要力量。（4）改革開(kāi)放是決定當(dāng)代中國(guó)命運(yùn)的關(guān)鍵抉擇，改革開(kāi)放是強(qiáng)國(guó)之路、富民之路。

★★★【拓展】請(qǐng)談?wù)勀銓?duì)改革開(kāi)放的理解。

（1）改革開(kāi)放極大地解放和發(fā)展了社會(huì)生產(chǎn)力，增強(qiáng)了我國(guó)的綜合國(guó)力，提高了人民的生活水平（2）改革開(kāi)放是強(qiáng)國(guó)之路、富民之路；（3）改革開(kāi)放是決定當(dāng)代中國(guó)命運(yùn)的關(guān)鍵抉擇，是發(fā)展中國(guó)特色社會(huì)主義、實(shí)現(xiàn)中華民族偉大復(fù)興的必由之路；（4）改革開(kāi)放是當(dāng)代中國(guó)最鮮明的特征；（5）改革只有進(jìn)行時(shí)，沒(méi)有完成時(shí)；（6）只有改革開(kāi)放，才能發(fā)展中國(guó)、發(fā)展社會(huì)主義、發(fā)展馬克思主義。

知識(shí)拓展

1、中國(guó)共產(chǎn)黨在社會(huì)主義初級(jí)階段的基本路線（黨的基本路線）是：領(lǐng)導(dǎo)和團(tuán)結(jié)全國(guó)各族人民，以經(jīng)濟(jì)建設(shè)為中心，堅(jiān)持四項(xiàng)基本原則，堅(jiān)持改革開(kāi)放，自力更生，艱苦創(chuàng)業(yè)，為把我國(guó)建設(shè)成為富強(qiáng)民主文明和諧美麗的社會(huì)主義現(xiàn)代化強(qiáng)國(guó)而奮斗。

注意：黨的基本路線是黨和國(guó)家的生命線，是實(shí)現(xiàn)科學(xué)發(fā)展的政治保證；以經(jīng)濟(jì)建設(shè)為中心是興國(guó)之要，是我們黨、我們國(guó)家興旺發(fā)達(dá)和長(zhǎng)治久安的根本要求；四項(xiàng)基本原則是立國(guó)之本，是我們黨、我們國(guó)家生存和發(fā)展的政治基石；改革開(kāi)放是強(qiáng)國(guó)之路，是我們黨、我們國(guó)家發(fā)展進(jìn)步的活力源泉。

2、我國(guó)的基本經(jīng)濟(jì)制度是：以公有制為主體、多種所有制經(jīng)濟(jì)共同發(fā)展。它的確立，是由我國(guó)社會(huì)主義的性質(zhì)和初級(jí)階段的國(guó)情決定的。

（1）我國(guó)社會(huì)主義制度的基礎(chǔ)、主體、唱主角的是：公有制。

（2）公有制經(jīng)濟(jì)包括：國(guó)有經(jīng)濟(jì)、集體經(jīng)濟(jì)、混合所有制中的國(guó)有成分和集體成分。

（3）國(guó)有經(jīng)濟(jì)的含義；國(guó)有經(jīng)濟(jì)是生產(chǎn)資料和勞動(dòng)產(chǎn)品歸全體人民共同所有的公有制經(jīng)濟(jì)。

（4）國(guó)有經(jīng)濟(jì)的地位和作用:在我國(guó)，國(guó)有經(jīng)濟(jì)是國(guó)民經(jīng)濟(jì)的主導(dǎo)力量；對(duì)于發(fā)揮社會(huì)主義制度的優(yōu)越性，增強(qiáng)我國(guó)的經(jīng)濟(jì)實(shí)力、國(guó)防實(shí)力和民族凝聚力具有關(guān)鍵性作用。

（5）集體經(jīng)濟(jì)的含義：集體經(jīng)濟(jì)是生產(chǎn)資料歸一部分勞動(dòng)者共同所有的公有制經(jīng)濟(jì)。

（6）個(gè)體經(jīng)濟(jì)、私營(yíng)經(jīng)濟(jì)等非公有制經(jīng)濟(jì)對(duì)社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的地位和作用：非公有制經(jīng)濟(jì)是社會(huì)主義市場(chǎng)經(jīng)濟(jì)的重要組成部分；可以充分調(diào)動(dòng)社會(huì)各方面的積極性，加快生產(chǎn)發(fā)展，擴(kuò)大就業(yè)。

（7）國(guó)家對(duì)非公有制經(jīng)濟(jì)的政策/態(tài)度：國(guó)家保護(hù)非公有制經(jīng)濟(jì)的合法權(quán)利和利益；國(guó)家鼓勵(lì)、支持和引導(dǎo)非公有制經(jīng)濟(jì)的發(fā)展；對(duì)非公有制經(jīng)濟(jì)依法實(shí)行監(jiān)督和管理。

3、列舉改革開(kāi)放以來(lái)我國(guó)取得的成就。

我國(guó)綜合國(guó)力明顯增強(qiáng)；國(guó)際地位日益提高；人民生活水平顯著提高；中國(guó)特色社會(huì)主義彰顯出巨大的優(yōu)越性和強(qiáng)大的生命力。

具體成就：（1）經(jīng)濟(jì)方面：青藏鐵路、三峽工程、西氣東輸、西電東送；（2）政治方面： 香港、澳門(mén)的順利回歸，堅(jiān)持依法治國(guó)；（3）科技方面：神舟飛船發(fā)射成功，天宮一號(hào)，嫦娥衛(wèi)星成功發(fā)射；（4）文化方面：世博會(huì)、殘奧會(huì)、奧運(yùn)會(huì)在我國(guó)成功舉辦。

4、展望未來(lái)：到2020年全面建成小康社會(huì)時(shí)祖國(guó)的美好藍(lán)圖。

?????經(jīng)濟(jì)更加發(fā)展；民主更加健全；科教更加進(jìn)步；文化更加繁榮；社會(huì)更加和諧；人民生活更加殷實(shí)；環(huán)境更加優(yōu)美。

九年級(jí)化學(xué)教案模板8篇

老師都需要為每堂課準(zhǔn)備教案課件，每個(gè)老師都要認(rèn)真寫(xiě)教案課件。要知道寫(xiě)一份完整教案課件，會(huì)讓學(xué)生更加高效掌握知識(shí)點(diǎn)。以下內(nèi)容“九年級(jí)化學(xué)教案”是幼兒教師教育網(wǎng)的編輯從網(wǎng)絡(luò)收集整理的，我們后續(xù)還將不斷提供這方面的內(nèi)容！

九年級(jí)化學(xué)教案 篇1

教學(xué)目標(biāo)：

1、會(huì)列舉化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系的例子。

2、初步體驗(yàn)化學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)會(huì)觀察、對(duì)比和分析，敢于表達(dá)自己的觀點(diǎn)，參與交流與討論。

3、初步形成探究的欲望，意識(shí)到科學(xué)精神與交流合作的重要性。

教學(xué)方法：

科學(xué)探究、交流討論。

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)的探究。

教學(xué)過(guò)程：

設(shè)置化學(xué)情景：展示化學(xué)在古代的成就，說(shuō)明社會(huì)的進(jìn)步離不開(kāi)化學(xué)。

一、化學(xué)幫助我們正確認(rèn)識(shí)物質(zhì)

1、我們生活在多姿多彩的世界里，每天我們都在與多種多樣的物質(zhì)打交道。引導(dǎo)學(xué)生從衣、食、住、行的角度討論身邊的物質(zhì)，如：水、空氣、食物、燃料和衣物，現(xiàn)代科學(xué)的發(fā)展，提供給人類(lèi)更多的新物質(zhì)：塑料、橡膠、各種各樣的合成材料，這些大大提高了人類(lèi)的生活質(zhì)量。

討論：人們身邊的物質(zhì)，激發(fā)學(xué)生的興趣。

2、引導(dǎo)學(xué)生思考：這些物質(zhì)是怎樣得來(lái)的？為什么不同的物質(zhì)性質(zhì)不同？某些綠色植物是如何將水、二氧化碳轉(zhuǎn)化成淀粉？淀粉、蛋白質(zhì)、脂肪在人體中發(fā)生了什么變化？我們吃的食鹽和食醋中含有什么成份？

3、觀察與思考：碳酸氫銨的分解

閱讀：學(xué)生分析推測(cè)。

實(shí)驗(yàn)：碳酸氫銨的分解，簡(jiǎn)單介紹儀器。

學(xué)生觀察現(xiàn)象：白色碳酸氫銨固體逐漸減少、試管口有白汽冒出，聞到刺激性氣味。體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)果并與剛才的分析作比較，讓學(xué)生了解世界的奇妙，化學(xué)的重要。

二、化學(xué)指導(dǎo)人類(lèi)合理利用資源

1、觀察與思考：鐵絲生銹

現(xiàn)象：鐵絲生銹了，燒杯中紅色的水倒吸入導(dǎo)管中。

初步分析實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么？讓學(xué)生明確，觀察是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要環(huán)節(jié)，要學(xué)會(huì)觀察。

2、體會(huì)化學(xué)工業(yè)的作用

觀察與思考：火柴的燃燒

比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的差異：火柴燃燒后紅色的液體顏色變淡而木柴燃燒后則沒(méi)有明顯變化，引導(dǎo)學(xué)生從可持續(xù)發(fā)展的角度，重視理解環(huán)境問(wèn)題。

三、化學(xué)促進(jìn)科學(xué)技術(shù)的發(fā)展

把學(xué)生引進(jìn)材料和能源世界中，如：青霉素的發(fā)現(xiàn)，DNA結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)，克隆多利綿羊，高能燃料可以推進(jìn)火箭，半導(dǎo)體硅晶片可用以造計(jì)算機(jī)芯片，石英砂可造光導(dǎo)纖維，高強(qiáng)度陶瓷可制成航天飛機(jī)的防熱瓦、納米材料等。交流化學(xué)科學(xué)的發(fā)展，列舉生活中的例子。

練習(xí)與實(shí)踐：P9123

九年級(jí)化學(xué)教案 篇2

2021年九年級(jí)化學(xué)教案1

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)與技能】

認(rèn)識(shí)元素的存在，能說(shuō)出元素的概念，理解在化學(xué)變化中元素種類(lèi)不變的規(guī)律。

【過(guò)程與方法】

通過(guò)小組討論，總結(jié)表格信息，提高交流表達(dá)和總結(jié)歸納的能力。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

通過(guò)學(xué)習(xí)元素，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】元素的概念，初步認(rèn)識(shí)在化學(xué)變化中元素種類(lèi)不變的規(guī)律。

【難點(diǎn)】理解在化學(xué)變化中元素種類(lèi)不變的規(guī)律。

三、教學(xué)過(guò)程

環(huán)節(jié)一：新課導(dǎo)入

【圖片導(dǎo)入】課前展示幾張圖片，內(nèi)容為“含氟牙膏”、“高鈣牛奶”、“碘鹽”、“加鐵醬油”等，請(qǐng)同學(xué)在觀看圖片的同時(shí)說(shuō)出圖片中物品名稱(chēng)并思考這里的氟、鈣、碘、鐵表示的是什么。

【學(xué)生回答】元素。

【教師引導(dǎo)】沒(méi)錯(cuò)，經(jīng)過(guò)上節(jié)課對(duì)原子構(gòu)成的學(xué)習(xí)，相信大家對(duì)于構(gòu)成萬(wàn)物的基本物質(zhì)有了進(jìn)一步的理解。經(jīng)過(guò)科學(xué)家們的不斷探索，并利用化學(xué)方法分析眾多的物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)組成物質(zhì)的基本成分就是剛剛大家所說(shuō)的元素，而元素其實(shí)有100多種。那么元素到底是什么呢?今天就讓我們一起解開(kāi)元素之謎。

環(huán)節(jié)二：新課講授

內(nèi)容一：認(rèn)識(shí)元素的概念

【圖片展示】在多媒體上展示雞蛋殼、貝殼和石灰石的圖片，并介紹它們的主要成分均為碳酸鈣，而碳酸鈣是由碳、氧、鈣三中元素組成，同時(shí)請(qǐng)學(xué)生思考之前學(xué)習(xí)的哪些物質(zhì)含有氧元素，它們與碳酸鈣有哪些相同之處。

【學(xué)生回答】氧氣、二氧化碳都含有氧元素。

【教師引導(dǎo)】氧分子和二氧化碳分子中都含有氧原子，這些氧原子的原子核內(nèi)都含有8個(gè)質(zhì)子，即核電荷數(shù)為8，化學(xué)上將質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))為8的所有氧原子統(tǒng)稱(chēng)為氧元素，同樣的，將質(zhì)子數(shù)都為1的所有氫原子統(tǒng)稱(chēng)為氫元素，將質(zhì)子數(shù)為6的所有碳原子統(tǒng)稱(chēng)為碳元素。接著請(qǐng)學(xué)生小組討論總結(jié)出元素的概念。

【學(xué)生小組討論后回答】元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。

內(nèi)容二：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變

【播放動(dòng)畫(huà)】向?qū)W生展示一段水電解生成氫氣和氧氣的微觀實(shí)驗(yàn)動(dòng)畫(huà)圖，讓學(xué)生仔細(xì)觀察并思考動(dòng)畫(huà)中在化學(xué)反應(yīng)前后哪些量沒(méi)有發(fā)生改變。

【學(xué)生回答】在化學(xué)反應(yīng)前后均含有氧元素和氫元素。

【教師引導(dǎo)】出示硫與氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫以及過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣的文字表達(dá)式以及化學(xué)反應(yīng)式，請(qǐng)同學(xué)們?cè)俅芜M(jìn)行小組討論，思考“在化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物與生成物相比，分子是否發(fā)生變化，原子是否發(fā)生變化，元素是否發(fā)生變化”。

【學(xué)生小組討論后回答】在化學(xué)反應(yīng)前后，分子發(fā)生變化，原子種類(lèi)不變，元素種類(lèi)也不變。

環(huán)節(jié)三：鞏固提高

【教師引導(dǎo)】展示和的原子結(jié)構(gòu)示意圖，讓學(xué)生觀察二者結(jié)構(gòu)上的不同。

【學(xué)生回答】最外層電子數(shù)不同。

【教師總結(jié)】在自然界中，由一百多種元素組成的幾千萬(wàn)種物質(zhì)都是由原子、分子或離子構(gòu)成的。元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)目有關(guān)。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

【總結(jié)】請(qǐng)學(xué)生以談收獲的方式總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。

【作業(yè)】查閱資料，查找在地殼和人體中元素含量的大小比較。

2021年九年級(jí)化學(xué)教案2

教學(xué)目標(biāo)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.理解物理變化和化學(xué)變化的定義。

2.理解物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別。

3.學(xué)習(xí)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察、描述和分析的方法。

教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)難點(diǎn)】

1.物理變化與化學(xué)變化的定義。

2.物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別。

教學(xué)過(guò)程

學(xué)習(xí)內(nèi)容一物理變化

【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】

閱讀課本第6～7頁(yè)的實(shí)驗(yàn)1-1(1)和1-1(2)，簡(jiǎn)單介紹一下實(shí)驗(yàn)儀器及藥品。老師做演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并記錄。

【討論交流】

請(qǐng)舉出生活中物理變化的幾個(gè)例子。

【溫馨點(diǎn)撥】

生活中物理變化的例子，木頭制成課桌、瓷器破碎、車(chē)胎爆裂、汽油揮發(fā)等。

【名師歸納】

1.做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)該重點(diǎn)觀察試劑(如水、膽礬、石灰石)的顏色、狀態(tài)、氣味等在實(shí)驗(yàn)前后的變化，思考為什么發(fā)生變化。

2.物理變化中物質(zhì)本身并沒(méi)有發(fā)生改變，只是在狀態(tài)、形狀、顏色等方面發(fā)生了改變。

【反饋練習(xí)】

1.廚房里的下列變化，屬于物理變化的是(D)

A.煤燃燒B.刀生銹C.菜腐爛D.水蒸發(fā)

2.從化學(xué)的視角來(lái)看，下列名句中只發(fā)生物理變化的是(C)

A.千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑

B.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇

C.冰，水為之，而寒于水

D.曾青(指CuSO4溶液)得鐵則化為銅

3.下列變化中，屬于物理變化的是ABCDE。

A.鐵鑄鍋B.木頭制桌椅C.汽油揮發(fā)D.燈泡發(fā)光E.香水揮發(fā)F.蠟炬成灰

學(xué)習(xí)內(nèi)容二化學(xué)變化

【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】

閱讀課本第7頁(yè)實(shí)驗(yàn)1-1(3)和1-1(4)，簡(jiǎn)單介紹一下實(shí)驗(yàn)裝置。老師做演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并記錄。

【討論交流】

1.如何在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中學(xué)會(huì)觀察?

2.請(qǐng)舉出生活中化學(xué)變化的幾個(gè)例子。

【溫馨點(diǎn)撥】

1.觀察是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要環(huán)節(jié)，要了解物質(zhì)發(fā)生的變化，必須從觀察入手，在觀察中思考，對(duì)觀察到的變化條件、現(xiàn)象和結(jié)果進(jìn)行科學(xué)地分析歸納，我們就可以得出結(jié)論。

2.生活中化學(xué)變化的幾個(gè)例子：鐵生銹、煤燃燒等。

【名師歸納】

發(fā)光、放熱、變色、放出氣體、生成沉淀都不能作為判斷發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)。例如：燈泡發(fā)光、無(wú)色的氣態(tài)氧氣變?yōu)榈{(lán)色液態(tài)等。物理變化、化學(xué)變化最根本的區(qū)別：看有沒(méi)有新的物質(zhì)生成。

【反饋練習(xí)】

1.下列過(guò)程的原理，一定包含化學(xué)變化的是(C)

A.蒸發(fā)B.導(dǎo)電C.燃燒D.滅火

2.下列變化，屬于化學(xué)變化的是(B)

A.礦石粉碎B.紙張燃燒

C.酒精揮發(fā)D.冰雪融化

學(xué)習(xí)內(nèi)容三物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系

【討論交流】

分析蠟燭燃燒過(guò)程中有什么變化發(fā)生?

【溫馨點(diǎn)撥】

物理變化和化學(xué)變化是相互聯(lián)系的。分析蠟燭燃燒的過(guò)程：

同時(shí)發(fā)生

蠟燭燃燒的過(guò)程中同時(shí)進(jìn)行著熔化，但熔化的過(guò)程中卻有一部分在燃燒。

【名師歸納】

物理變化不難辨，沒(méi)有新物質(zhì)出現(xiàn);化學(xué)變化則不然，物質(zhì)本身已改變;兩種變化有區(qū)別，有無(wú)新物作判斷;兩種變化有關(guān)聯(lián)，化變中間有物變。

【反饋練習(xí)】

1.在下列變化中，有一個(gè)變化與其他變化的本質(zhì)不同，該變化是(B)

A.石蠟熔化B.米飯變餿

C.汽油揮發(fā)D.濕衣服晾干

2.下列變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化的是(A)

A.玻璃破碎面包發(fā)霉

B.榨取果汁工業(yè)上制取氧氣

C.玉米釀成白酒鐵生銹

D.煤的燃燒干冰升華

2021年九年級(jí)化學(xué)教案3

化學(xué)與農(nóng)業(yè)生產(chǎn)

教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能：

1.了解化肥的種類(lèi)和特性

2.學(xué)會(huì)對(duì)銨根離子的檢驗(yàn)

3.了解常見(jiàn)化肥使用的注意事項(xiàng)

過(guò)程和方法：

1. 培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力;

2. 增強(qiáng)學(xué)生理論與實(shí)際相結(jié)合的能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：使學(xué)生認(rèn)識(shí)到日常生活中處處有化學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的自信心。

重點(diǎn)：

1.化學(xué)肥料的種類(lèi)和特性

2.銨根離子的檢驗(yàn)

難點(diǎn)：

1.銨根離子的檢驗(yàn)

2.化學(xué)肥料成分的記憶。

課前準(zhǔn)備：

教師：以舉出所知道的化肥引出課題，對(duì)常見(jiàn)的化肥的物理性質(zhì)，讓學(xué)生通過(guò)觀察、看書(shū)自己總結(jié);對(duì)銨根離子的檢驗(yàn)的教學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)，激發(fā)興趣，提出問(wèn)題，讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)去探究;

學(xué)生：通過(guò)設(shè)置一定的問(wèn)題讓學(xué)生看書(shū)、討論、實(shí)驗(yàn)探究，重點(diǎn)掌握化肥的種類(lèi)和特性。

教學(xué)過(guò)程：

一. 化學(xué)肥料

1、氮肥

氨水 NH3?H2O 易溶于水 低溫密封

碳酸氫銨 NH4HCO3

硝酸銨 NH4NO3

氯化銨 NH4Cl

硫酸銨 (NH4)2SO4

尿素 CO(NH2)2

【小結(jié)】氮元素可使植物細(xì)胞加速分裂和生長(zhǎng)，促進(jìn)植物枝葉茂盛。磷元素使植物提早開(kāi)花結(jié)果，增強(qiáng)抵抗力。鉀元素有利光合作用，促進(jìn)作物生長(zhǎng)健壯。這三種元素都是植物生長(zhǎng)不可缺少的成分。

【結(jié)論】有刺激性氣味的氨氣逸出，這是快速檢驗(yàn)銨鹽的方法。

2、磷肥

它是含有磷酸根的鹽。主要有磷礦粉(主要成分是磷酸鈣)、鈣鎂磷粉(主要成分是磷酸鈣和磷酸鎂)、過(guò)磷酸鈣(主要成分是磷酸二氫鈣和硫酸鈣)、重過(guò)磷酸鈣(主要成分是磷酸二氫鈣)

磷酸二氫銨 NH4H2PO4 磷酸氫二銨(NH4)2HPO4

3、鉀肥

硫酸鉀(K2SO4) 氯化鉀(KCl)

碳酸鉀(K2CO3)(草木灰的主要成分)

4、復(fù)合肥料

硝酸鉀KNO3

磷酸二氫鉀KH2PO4

5、微量元素肥料

如B、Mn、Cu、Zn等

6、農(nóng)家肥料

二、農(nóng)藥

1、作用

2、危害

三、隨堂檢測(cè)題

l.氨水見(jiàn)光后易揮發(fā)和分解，所以容器口必須___，且放在棕色瓶中。

2.硝銨在高溫或猛烈撞擊時(shí)會(huì)爆炸，碳銨在受熱時(shí)會(huì)全部分解成氣體。尿素的含氮量，肥效持久。銨鹽跟堿性物質(zhì)反應(yīng)，會(huì)放出___.

3.草木灰中的鉀肥主要成分是______,它的水溶液呈________。

4、磷酸二氫鉀是含_________元素的復(fù)合肥料，硝酸鉀是含________元素的復(fù)合肥料。

5、常用的農(nóng)藥有哪些?說(shuō)出各有哪些作用和危害。

2021年九年級(jí)化學(xué)教案4

教學(xué)目標(biāo)

掌握一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作方法，理解儀器的選擇和操作的原理

教學(xué)重難點(diǎn)

固體、液體的取用

教學(xué)工具

集氣瓶、水槽、玻璃片、飲料管、澄清石灰水，滴管、火柴梗(或細(xì)木條)、盛滿氧氣的集氣瓶若干，盛滿二氧化碳的集氣瓶若干。

教學(xué)過(guò)程

【引入】學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑是科學(xué)探究。實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段，學(xué)習(xí)化學(xué)必然要走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，那里有很多儀器和藥品期望你利用他們來(lái)探究化學(xué)的奧秘。

【說(shuō)明】當(dāng)你走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室時(shí)，首先要仔細(xì)閱讀實(shí)驗(yàn)室規(guī)則，他們是你安全實(shí)驗(yàn)并獲得成功的保證。

一、藥品的取用

指導(dǎo)學(xué)生閱讀P151藥品取用規(guī)則，指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)實(shí)驗(yàn)室藥品的一些圖標(biāo)

1、固體藥品的取用

【說(shuō)明】固體藥品通常保存在廣口瓶里(展示廣口瓶)，取用固體藥品一般用藥匙(展示藥匙)。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。用過(guò)的藥匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦干凈，以備下次使用。

【演示】

1)取鋅粒

2)取少量碳酸鈉

【解釋】固體藥品取用時(shí)，若不指明用量，一般只須蓋滿試管底部即可

2、液體藥品的取用

【說(shuō)明】液體藥品通常保存在細(xì)口瓶里(展示細(xì)口瓶)。

【演示】液體的傾倒。

【討論】

1、細(xì)口瓶的塞子為什么要到放在桌面上?

2、傾倒液體時(shí)，瓶口為什么要緊挨著試管口?應(yīng)該快到還是緩慢地倒?

3、拿細(xì)口瓶倒液體時(shí)，為什么細(xì)口瓶標(biāo)簽的一面一定要朝向手心?

4、倒完液體后，為什么要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處。

【說(shuō)明】取用一定量的液體藥品，常用量筒量出體積。

【演示】用量筒取用液體。

【解釋】

1、量筒讀數(shù)時(shí)，視線要跟量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平。

2、當(dāng)接近刻度時(shí)，可用膠頭滴管滴加液體至刻度

3、取用液體，當(dāng)不說(shuō)明用量，一般取1—2毫升

【討論】量取液體時(shí)，如果實(shí)現(xiàn)沒(méi)有與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，而是采用仰視或俯視的方法，將會(huì)對(duì)讀數(shù)產(chǎn)生什么影響

【演示】滴管的使用，實(shí)驗(yàn)1-3

【小結(jié)】

1、固體的取用方法

2、液體的取用方法

作業(yè)：

課后小結(jié)

1、固體藥品的取用

保存：廣口瓶

取用：藥匙、紙槽(粉末狀)、鑷子(快狀)

注意：若不指明用量，一般只須蓋滿試管底部即可

2、液體藥品的取用

保存：細(xì)口瓶

取用：傾倒

注意：當(dāng)不說(shuō)明用量，一般取1—2毫升

2021年九年級(jí)化學(xué)教案5

教學(xué)目標(biāo)

1.會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性;

2.自制酸堿指示劑。

教學(xué)重難點(diǎn)

【教學(xué)重點(diǎn)】

運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。

【教學(xué)難點(diǎn)】

酸堿指示劑的變色情況。

教學(xué)過(guò)程

學(xué)習(xí)指導(dǎo)：酸堿指示劑

【自主練習(xí)】

閱讀書(shū)本50-51頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容,完成下列問(wèn)題：

1.酸堿指示劑(簡(jiǎn)稱(chēng)指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見(jiàn)的有石蕊和酚酞。石蕊試液是紫色,遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍(lán)色;酚酞溶液呈無(wú)色,遇酸溶液不變色,遇堿溶液變紅色。

2.下面同學(xué)們能通過(guò)石蕊溶液和酚酞溶液來(lái)驗(yàn)證食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液的酸堿性,并把觀察到的現(xiàn)象填在下表里。

(1)同學(xué)們兩人一組,相互之間說(shuō)一說(shuō)自己的實(shí)驗(yàn)方案。老師隨時(shí)糾正。

(2)填完下表后,同學(xué)們說(shuō)一下被檢驗(yàn)的各種物質(zhì)是酸還是堿。

3.酸溶于水叫酸溶液,所以酸一定呈酸(填“酸”或“堿”)性;堿溶于水叫堿溶液,所以堿一定呈堿(填“酸”或“堿”)性。所以都可以用指示劑來(lái)檢驗(yàn)它們的酸堿性。

【小組討論】

1.試總結(jié)如何用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性?

2.酸性溶液和酸溶液有什么關(guān)系?堿性溶液和堿溶液有什么關(guān)系?

3.用指示劑驗(yàn)證NaCl、Na2CO3、NH4Cl這三種鹽的酸堿性,通過(guò)這幾個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿贸鍪裁唇Y(jié)論?

【教師點(diǎn)撥】

1.酸溶液的溶質(zhì)一定是酸;酸性溶液的溶質(zhì)不一定是酸,還有可能是鹽,如氯化銨、硫酸鋅等。酸性溶液包含酸溶液。堿溶液的溶質(zhì)一定是堿;堿性溶液的溶質(zhì)不一定是堿,還有可能是鹽,如碳酸鈉等。堿性溶液包含堿溶液。

2.鹽溶液有可能呈酸性,也有可能呈堿性,還可能呈中性。

【跟蹤練習(xí)】

1.把氫氧化鈉、二氧化碳、食鹽分別溶于水,在所得溶液中分別滴入紫色石蕊試液,溶液的顏色變化依次是(C)

A.紫色 藍(lán)色 紅色 B.藍(lán)色 紅色 無(wú)色

C.藍(lán)色 紅色 紫色 D.紅色 藍(lán)色 紫色

2.對(duì)某無(wú)色溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論,不正確的是(B)

A.滴入紫色石蕊試液,顏色變紅,則該溶液呈酸性

B.滴入酚酞溶液,溶液保持無(wú)色,則該溶液顯酸性

C.加入Mg粉,有氣泡產(chǎn)生,則該溶液顯酸性

D.加入CaCO3固體,有氣泡產(chǎn)生,則該溶液顯酸性

學(xué)習(xí)指導(dǎo)二：自制酸堿指示劑

【自主練習(xí)】

酸堿指示劑的種類(lèi)很多,在日常生活中指示劑隨處可見(jiàn),同學(xué)們可以通過(guò)下面的活動(dòng)體驗(yàn)一下并填寫(xiě)下表：

(1)取幾種同學(xué)們準(zhǔn)備的植物花瓣或果實(shí)(如牽?；?、月季花、紫甘藍(lán)等),分別在研缽中搗爛,加入酒精浸泡;

(2)用紗布將浸泡出的汁液過(guò)濾或擠出,得到指示劑;

(3)試驗(yàn)指示劑1-2種在下述4種溶液中的顏色變化。

【小組討論】

1.在第一步中,為什么要加入酒精?此過(guò)程是什么變化?

2.為什么會(huì)出現(xiàn)“萬(wàn)紫千紅”的花?

【當(dāng)堂訓(xùn)練】

教學(xué)至此,敬請(qǐng)使用學(xué)案當(dāng)堂訓(xùn)練部分。

九年級(jí)化學(xué)教案 篇3

教學(xué)目標(biāo)

1．了解酸的通性。

2．了解和初步運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序判斷反應(yīng)能不能發(fā)生。

3．從物質(zhì)既有共性又有個(gè)性的觀點(diǎn)出發(fā)，了解某種酸的通性和特性。

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

藥品：鎂條、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸（酸的濃度都為10%～20%左右）、紫色石蕊試紙、無(wú)色酚酞試液、氧化銅粉末、氧化鐵粉末、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液。

儀器：投影儀、培養(yǎng)皿、試管、滴管、酒精燈、試管夾。

教學(xué)過(guò)程

【引言】上幾節(jié)課我們學(xué)過(guò)鹽酸和稀硫酸能跟酸堿指示劑、某些金屬、某些金屬氧化物、堿、某些鹽反應(yīng)。這節(jié)課我們將探討酸的共同性質(zhì)。

【板書(shū)】酸的通性

【自學(xué)】請(qǐng)同學(xué)們閱讀課文酸的分類(lèi)和酸的命名，了解酸的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)和名稱(chēng)的讀法。

【板書(shū)】

HCl

H2SO4

H3PO4

HI

H2SiO3

H2SO3

HF

H2CO3

HBr

H2S

師：指出哪些酸是一元酸、二元酸、三元酸，哪些酸是無(wú)氧酸、含氧酸，并讀出名稱(chēng)。

（學(xué)生回答略。）

生：H2SO4和H2SO3怎樣讀？

【講述】同種元素組成酸時(shí)，價(jià)態(tài)有高有低，所以名稱(chēng)有高、亞、次之分。

今后在高中化學(xué)課中將會(huì)學(xué)到。

【板書(shū)】一、酸溶液跟酸、堿指示劑的反應(yīng)

【演示】把稀硫酸、鹽酸和稀硝酸分別倒入三只培養(yǎng)皿中，放到投影儀上，觀察屏幕上所顯示溶液的顏色。然后滴入紫色石蕊試液，觀察屏幕上的現(xiàn)象。再取以上三種溶液，倒入另外三只培養(yǎng)皿中，放到投影儀上，滴入無(wú)色酚酞試液，再觀察屏幕上顯示溶液的顏色。

【小結(jié)】由學(xué)生得出結(jié)論，然后在書(shū)上勾劃。

【板書(shū)】二、酸溶液跟某些金屬的反應(yīng)

【演示】將已除銹的鎂條、鋅片、鐵片、銅片分別裝入四只盛有稀硫酸的培養(yǎng)皿中，放到投影儀上，讓學(xué)生觀察屏幕上顯示的現(xiàn)象。

師：金屬跟酸溶液是否都反應(yīng)？現(xiàn)象如何？

生：不是，銅跟稀硫酸不反應(yīng)，其他培養(yǎng)皿中都有氣泡冒出，但激烈程度不同。鎂跟酸反應(yīng)最激烈，鋅次之，鐵較差。

師：生成的氣體是什么？

生：生成的是氫氣。

【小結(jié)】通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，說(shuō)明金屬能不能跟酸反應(yīng)，與金屬的性質(zhì)有關(guān)。經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期的實(shí)踐，人們總結(jié)出常見(jiàn)金屬的化學(xué)活動(dòng)性順序。

【板書(shū)】K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

【講述】1．在金屬活動(dòng)性順序中，從左到右，金屬的活動(dòng)性逐漸減弱。

九年級(jí)化學(xué)教案 篇4

上教版九年級(jí)化學(xué)教案模板1

人類(lèi)重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

教學(xué)目標(biāo)

了解營(yíng)養(yǎng)素是指蛋白質(zhì)、糖類(lèi)、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水等六類(lèi)物質(zhì)，掌握蛋白質(zhì)、糖類(lèi)、油脂和維生素與人類(lèi)健康的關(guān)系。

通過(guò)閱讀教材、觀察和比較圖片、查閱資料和討論等活動(dòng)，學(xué)會(huì)自主和合作學(xué)習(xí)的方法。

通過(guò)學(xué)習(xí)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)對(duì)人的生命活動(dòng)的重要意義，形成合理安排飲食的意識(shí)，增強(qiáng)自我保健和保護(hù)的意識(shí)與能力。

重點(diǎn)和難點(diǎn)

重點(diǎn)：蛋白質(zhì)的生理功能。

難點(diǎn)：了解營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在人的生命活動(dòng)中的作用及營(yíng)養(yǎng)價(jià)值。

課時(shí)安排 1課時(shí)

教學(xué)設(shè)計(jì)

活動(dòng)一 探究人體營(yíng)養(yǎng)素包括哪些方面?

情景導(dǎo)入：提問(wèn)：俗話說(shuō)：人是鐵，飯是鋼，一頓不吃餓得慌。可見(jiàn)食物對(duì)人體的重要性。那么我們所吃的食物通常包括哪些呢?

小組交流：列舉生活中的常見(jiàn)食物和飲品的類(lèi)別。

觀察：(多媒體投影)教材P88圖12-1、P91圖12-7、 P92圖12-9、 P93圖12-10。

小結(jié)：人體生命的生存和健康離不開(kāi)蛋白質(zhì)、糖類(lèi)、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水等六大類(lèi)物質(zhì)，通常稱(chēng)之為人體營(yíng)養(yǎng)素。

活動(dòng)二 學(xué)習(xí)競(jìng)賽

主題：“我”的風(fēng)采我展示。

設(shè)疑：這些營(yíng)養(yǎng)素對(duì)人體來(lái)說(shuō)，究竟分別有什么其他物質(zhì)不可替代的作用呢?

指導(dǎo)閱讀：(分四大組，分別指定閱讀教材上關(guān)于蛋白質(zhì)、糖類(lèi)、油脂、維生素的內(nèi)容介紹，結(jié)合教師課前布置查閱的有關(guān)資料，組內(nèi)合作，討論并完成下面的任務(wù)：以第一人稱(chēng)手法寫(xiě)一份自我介紹的文段，題目自擬。要求：簡(jiǎn)要介紹某類(lèi)營(yíng)養(yǎng)素的基本情況，重點(diǎn)陳述其對(duì)人體健康的重要作用。)

組際競(jìng)賽：各組派一名代表上講臺(tái)演講。(根據(jù)演講的口才、表情及內(nèi)容質(zhì)量，由學(xué)生評(píng)委評(píng)分)

活動(dòng)三 應(yīng)用實(shí)踐

辯論：偏食習(xí)慣好不好?

設(shè)疑：我了解到我們同學(xué)們中有的同學(xué)喜歡吃這種食品而不喜歡吃那種食品，即存在所謂的偏食。這種飲食習(xí)慣好不好呢?

(正反方辯論)

小結(jié)：偏食影響身體健康。特別是同學(xué)們正處于身體生長(zhǎng)旺盛時(shí)期，更應(yīng)養(yǎng)成良好的飲食習(xí)慣，避免偏食。

閱讀與討論：

閱讀：P90、 P92“資料”。

討論：a.有人用甲醛溶液來(lái)浸泡水產(chǎn)品并出售，這樣做有什么危害?

b.為什么吸煙有害健康?

c.為什么霉變食物絕對(duì)不能食用?

d.運(yùn)動(dòng)會(huì)上的長(zhǎng)、短跑賽進(jìn)行中，為什么有的同學(xué)感到很累?為什么有的同學(xué)在賽前服用一些葡萄糖?若改食一些花生或者麥?zhǔn)称?，效果好?

知識(shí)拓展(多媒體播放)：

a.“劣質(zhì)奶粉”導(dǎo)致“大頭嬰兒”的相關(guān)報(bào)道。

b.“毒大米”危害介紹。

c.吸煙的危害分析。

活動(dòng)四 課堂計(jì)算競(jìng)賽

①一女運(yùn)動(dòng)員可以在60 s秒內(nèi)跑完400 m，她的氧氣吸入量為4 L/min，而肌肉在工作達(dá)到極，每公斤體重每分鐘需要氧氣約0.2 L，如果該女運(yùn)動(dòng)員體重為50 kg ，她將缺少多少氧氣?

②花生米含糖約24%(質(zhì)量分?jǐn)?shù),余同)，油脂約39%，蛋白質(zhì)約26%;小麥含糖約76%，油脂約2%，蛋白質(zhì)約11%;50 g花生和50 g小麥在體內(nèi)完全氧化放出的能量各是多少?

課題小結(jié)：經(jīng)過(guò)本課題的學(xué)習(xí)，在基礎(chǔ)知識(shí)、學(xué)習(xí)方法和對(duì)化學(xué)學(xué)科的情感方面，你分別有哪些收獲?

活動(dòng)五 課外調(diào)查

我們是一所農(nóng)村中學(xué)，大多數(shù)同學(xué)家住農(nóng)村。請(qǐng)?jiān)谡n外做一個(gè)調(diào)查，對(duì)于家中(或親友、鄰居中)發(fā)生霉變的食物是如何處理的?這種處理是否科學(xué)合理?我們作為現(xiàn)代社會(huì)的公民，對(duì)此應(yīng)做哪些工作呢?調(diào)查報(bào)告于一個(gè)月內(nèi)完成。

點(diǎn)評(píng)：整堂課以四個(gè)主題活動(dòng)展開(kāi)，層次清楚，意圖明確，充分體現(xiàn)了學(xué)生主體。第五個(gè)主題更是結(jié)合農(nóng)村的實(shí)際，引導(dǎo)學(xué)生開(kāi)展社會(huì)調(diào)查研究，讓學(xué)生感悟到作為現(xiàn)代社會(huì)公民的使命感和責(zé)任感。

對(duì)社會(huì)常見(jiàn)的“偏食習(xí)慣”采取目前流行的深受大、中學(xué)生歡迎的“辯論”形式，而不是“答辯”形式，有其新意。但是課中如何把握，則對(duì)學(xué)生的課前準(zhǔn)備和教師的駕馭能力提出了更高的要求。

點(diǎn)評(píng)：湖北省枝江市教學(xué)研究室 易章和

背景資料

①22名小學(xué)生吃玉米糊中毒，已有一人遇難

本報(bào)訊(記者 劉振雄 特約記者 龍橋 通訊員 楊興炳)我省鄖西縣一所小學(xué)11日突發(fā)食物中毒事件。至昨日，22名中毒學(xué)生中已有1人遇難，兩人緊急轉(zhuǎn)院搶救。

事情發(fā)生在鄰近陜西的鄖西縣景陽(yáng)鄉(xiāng)泥溝中心小學(xué)。11日下午5時(shí)30分左右，該校五、六年級(jí)數(shù)十名寄宿學(xué)生吃了晚餐的玉米糊后不久，出現(xiàn)嘔吐、惡心、頭暈等癥狀，立即被校方送入當(dāng)?shù)匦l(wèi)生所搶救。

昨日上午9時(shí)50分，該校五年級(jí)女生12周歲的何瑩瑩經(jīng)搶救無(wú)效身亡，12歲的男生孫文林、陳華登被緊急轉(zhuǎn)送至鄖西縣醫(yī)院搶救。

事發(fā)后，十堰市副市長(zhǎng)胡仲軍、鄖西縣副縣長(zhǎng)張惠莉等趕到事發(fā)地指揮搶救，調(diào)查原因。據(jù)鄖西縣疾病控制中心介紹，初步懷疑系玉米霉變引起，具體原因仍在調(diào)查中。

(《楚天都市報(bào)》2003年11月13日)

②大量服用維生素E有害健康

據(jù)新華社華盛頓11月10日電(記者曲俊雅)維生素是一種抗氧化劑，大多數(shù)人認(rèn)為補(bǔ)充維生素E可以幫助他們延緩衰老。不過(guò)，最新研究發(fā)現(xiàn)，服用藥物大量補(bǔ)充維生素E效果可能會(huì)適得其反，危害身體健康。

研究負(fù)責(zé)人約翰斯?霍普金斯大學(xué)的埃德加?米勒博士說(shuō)，大多數(shù)復(fù)合維生素片一般含35～40個(gè)國(guó)際單位維生素E，這對(duì)健康也許會(huì)有些微小的“益處”。但如果能從食物中攝取足夠的維生素E，服藥補(bǔ)充毫無(wú)必要。堅(jiān)果、食用油、全谷食物和綠葉蔬菜中都富含維生素E。

此外，美國(guó)心臟學(xué)會(huì)早已指出，維生素E沒(méi)有預(yù)防心臟病的作用，而最近研究還表明，維生素E和降膽固醇藥互相沖突。

(《三峽都市》(周末)2004年11月12日)

③野生珍稀、特殊功效、“生猛”刺激安全飲食必須革除三種陋習(xí)

據(jù)新華社南昌11月10日電(記者馮麗)專(zhuān)家認(rèn)為，要確保飲食安全首先要革除三種飲食陋習(xí)。

不少人認(rèn)為物以稀為貴，放著肉厚味美的畜肉不吃，偏吃肉少味寡的蛇、鼠、貓、蟲(chóng)，以為野生、珍稀的動(dòng)物更有營(yíng)養(yǎng)，其實(shí)是毫無(wú)科學(xué)根據(jù)的。無(wú)論從組織結(jié)構(gòu)、化學(xué)組成還是消化利用來(lái)看，它們都沒(méi)有任何優(yōu)勢(shì)，不少野生動(dòng)物還極易引發(fā)人類(lèi)疾病。

我國(guó)傳統(tǒng)習(xí)慣有一些糟粕和迷信也影響了部分人的飲食喜好。如從“千年的王八萬(wàn)年的龜”推理，相信吃烏龜肉能長(zhǎng)壽;從老虎的雄健敏捷，推理出虎骨酒能治跌打損傷;認(rèn)為動(dòng)物生殖器可以滋陰壯陽(yáng)等等，甚至把“馱峰”“熊掌”“蛇肉”“牛鞭”傳得功效神奇，美味無(wú)比。這些動(dòng)物肉不僅保健功效毫無(wú)科學(xué)依據(jù)，即使從味道講也毫不足取。

“活猴腦”“蛇膽”“烏龜”“活魚(yú)”“醉蝦”等，這些近乎野蠻的吃法，不僅傷害人們對(duì)動(dòng)物的愛(ài)憐之心，而且極不衛(wèi)生

上教版九年級(jí)化學(xué)教案模板2

化學(xué)使世界變得更加絢麗

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.了解什么是化學(xué)，認(rèn)識(shí)到通過(guò)化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)能進(jìn)一步認(rèn)識(shí)自然、適應(yīng)自然、改造自然、保護(hù)自然。

2.對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)產(chǎn)生濃厚的興趣。

3.知道化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)，它與人類(lèi)進(jìn)步和社會(huì)的關(guān)系非常密切。

4.了解化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)特點(diǎn)，從而為學(xué)好化學(xué)做充分準(zhǔn)備。

5.知道探究性學(xué)習(xí)是學(xué)好化學(xué)的一種重要的學(xué)習(xí)方式。

6.綠色化學(xué)必將使世界變得更加絢麗多彩。

【教學(xué)策略】

1.魔術(shù)表演。

(1)魔棒點(diǎn)燈。

在酒精燈的燈芯里預(yù)先放有少量高錳酸鉀，將玻璃棒預(yù)先插在盛有濃硫酸的試管里(試管里的濃硫酸不要被學(xué)生看出來(lái))。表演時(shí)將玻璃棒點(diǎn)在燈芯里的高錳酸鉀上，即可產(chǎn)生火焰。

(2)水變“牛奶”，“牛奶”變水。

用吸管向澄清石灰水中吹入呼出的氣體，石灰水變渾，繼續(xù)吹氣，渾濁變清。

(3)白紙顯字。

預(yù)先在白紙上用酚酞溶液寫(xiě)好“奇妙化學(xué)，源于生活”八個(gè)字，晾干呈無(wú)色，將稀氨水貯于小型噴霧器內(nèi)，表演時(shí)，將氨水噴在白紙上即可顯現(xiàn)出8個(gè)紅字。

面對(duì)學(xué)生好奇、興奮的眼神，教師很自豪地告訴學(xué)生，化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩。

2、小組交流“你對(duì)化學(xué)學(xué)科的認(rèn)識(shí)”。在小組交流的基礎(chǔ)上推薦組內(nèi)的1個(gè)同學(xué)到全班交流。(針對(duì)不能很好合作的小組，讓他們加強(qiáng)合作重要性的體驗(yàn))

3、全班交流(培養(yǎng)學(xué)生的口頭表達(dá)能力)。

在全班交流的基礎(chǔ)上，教師應(yīng)有意識(shí)地引導(dǎo)學(xué)生掌握以下要點(diǎn)。

(1)化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。

(2)學(xué)習(xí)化學(xué)的要求：

①認(rèn)真預(yù)習(xí)，重視實(shí)驗(yàn)。

②密切聯(lián)系生活實(shí)際，學(xué)會(huì)與同學(xué)合作與交流。

③善于思考，敢于提問(wèn)，積極探究。

④獨(dú)立完成作業(yè)(包括書(shū)面、手工、調(diào)查、研究等作業(yè))。

5.[要點(diǎn)1] 化學(xué)的作用

學(xué)習(xí)化學(xué)，可以認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)及變化規(guī)律，弄清生活和生產(chǎn)中的一些化學(xué)現(xiàn)象，并且可以控制化學(xué)變化，使其向?qū)θ祟?lèi)有利的方向發(fā)展。例如，懂得了燃燒的原理，就可以使燃燒充分，節(jié)約能源，并能有效地防火滅火等。

學(xué)習(xí)化學(xué)，可以使人們更好地認(rèn)識(shí)和利用自然界中的物質(zhì)，如可以從石油中提煉汽油、煤油、柴油等，從空氣中提純氧氣等。

學(xué)習(xí)化學(xué)，可以幫助人們研制新的材料，研究新能源，研究生命現(xiàn)象、合理利用資源，防止污染和保護(hù)環(huán)境，促進(jìn)農(nóng)業(yè)增產(chǎn)，促進(jìn)人體健康等。

學(xué)習(xí)化學(xué)，也有利于人們學(xué)習(xí)和研究其他學(xué)科或領(lǐng)域。

[要點(diǎn)2] 怎樣學(xué)好化學(xué)

學(xué)好初中化學(xué)，最重要的是要牢固地、系統(tǒng)地、熟悉地掌握好化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，掌握好基本的實(shí)驗(yàn)技能。一部分同學(xué)在初學(xué)化學(xué)時(shí)感到有極大的興趣，但隨著學(xué)習(xí)的深入會(huì)感到“容易懂、記不住、難理解，不會(huì)解答問(wèn)題”，從而失去學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，其實(shí)學(xué)習(xí)化學(xué)同其他學(xué)科的學(xué)習(xí)一樣，只要了解學(xué)科的特點(diǎn)，掌握一定的學(xué)習(xí)方法，就能取得良好的學(xué)習(xí)效果。

要想學(xué)好化學(xué)，希望同學(xué)們注意以下幾點(diǎn)：

1.樹(shù)立信心。要充分認(rèn)識(shí)化學(xué)學(xué)科的重要性，化學(xué)是中學(xué)生必須學(xué)好的一門(mén)基礎(chǔ)自然科學(xué)，不能有輕視的思想，更不能有畏難的情緒，應(yīng)該充分相信自己的能力，相信自己一定能學(xué)好化學(xué)。

2.加強(qiáng)記憶。要學(xué)好化學(xué)，記憶是關(guān)鍵，初中化學(xué)作為起點(diǎn)學(xué)科，要認(rèn)識(shí)、了解的新東西太多，如元素符號(hào)、元素的化合價(jià)、物質(zhì)的化學(xué)式、基本的定義定律等。不能僅滿足聽(tīng)懂，要在理解的基礎(chǔ)上牢固記憶，同時(shí)通過(guò)勤復(fù)習(xí)、勤記憶更進(jìn)一步加深理解。

3.認(rèn)真實(shí)驗(yàn)?；瘜W(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，要學(xué)好化學(xué)，必須認(rèn)真做好實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察，并記錄和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，還要注意觀察生活中的化學(xué)現(xiàn)象，思考生活中的化學(xué)問(wèn)題。

4.良好的思維習(xí)慣。化學(xué)學(xué)習(xí)中，思維習(xí)慣很重要，對(duì)遇到的現(xiàn)象、問(wèn)題要善于動(dòng)腦筋，多問(wèn)幾個(gè)為什么，并學(xué)會(huì)對(duì)知識(shí)的概括和總結(jié)，逐漸培養(yǎng)自己分析推理能力，找出學(xué)習(xí)化學(xué)的“竅門(mén)”。在化學(xué)解題過(guò)程中，更要善于抓突破口，或正推或逆推，或發(fā)散性地進(jìn)行思考，逐步使問(wèn)題明朗化。

5.學(xué)好其他學(xué)科。學(xué)好化學(xué)，除要注意化學(xué)的學(xué)科特點(diǎn)外，更要注意多學(xué)科間的滲透與聯(lián)系。學(xué)好數(shù)學(xué)、物理、生物等是學(xué)好化學(xué)的有力保證，當(dāng)今是科學(xué)技術(shù)高速發(fā)展的時(shí)代，要想在化學(xué)這門(mén)學(xué)科中有所發(fā)現(xiàn)，有所創(chuàng)新，除進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)外，更要利用先進(jìn)的測(cè)試手段，同時(shí)通過(guò)了解世界上關(guān)于環(huán)境、生命科學(xué)、材料、能源等各方面的知識(shí)，開(kāi)闊視野，從而進(jìn)一步明確化學(xué)與其他學(xué)科的聯(lián)系。

總之，只要同學(xué)們能抓住化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，具有良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣、思維習(xí)慣，多看書(shū)、勤記憶，認(rèn)真做好實(shí)驗(yàn)，一定會(huì)取得優(yōu)異的成績(jī)。

要學(xué)好化學(xué)必須做到以下“六個(gè)字”。

動(dòng)腦──思考、反思。

動(dòng)口──提問(wèn)、交流、解答。

動(dòng)手──實(shí)驗(yàn)操作、探究、驗(yàn)證。

板書(shū)設(shè)計(jì)

第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界

課題1 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩

1.什么是化學(xué)?

化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。

2.化學(xué)與人類(lèi)的關(guān)系──生活中處處有化學(xué)。

3.化學(xué)學(xué)習(xí)方法。 “六個(gè)字”

動(dòng)腦──思考、反思。

動(dòng)口──提問(wèn)、交流、解答。

動(dòng)手──實(shí)驗(yàn)操作、探究、驗(yàn)證。

上教版九年級(jí)化學(xué)教案模板3

教學(xué)目標(biāo)

1、知道什么是有機(jī)物，了解有機(jī)高分子材料的分類(lèi)和用途。

2、了解有機(jī)合成材料的特點(diǎn)、用途和對(duì)環(huán)境的危害，認(rèn)識(shí)環(huán)境保護(hù)的重要性。

3、培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、思維能力和表達(dá)能力，發(fā)展學(xué)生科學(xué)探究的能力。

教學(xué)重難點(diǎn)

識(shí)別生活中常見(jiàn)的有機(jī)合成材料。

教學(xué)工具

學(xué)生查閱資料，了解塑料制品的利與弊。

教學(xué)過(guò)程

(一)創(chuàng)設(shè)情境 導(dǎo)入新課

師：“China”表示我們的祖國(guó)，它還可以表示什么?

生：瓷器。

師：對(duì)!瓷器的出現(xiàn)已成為中華民族文化的象征之一，它創(chuàng)造了新石器時(shí)代的仰韶文化。人類(lèi)社會(huì)經(jīng)歷了石器時(shí)代、青銅器時(shí)代、鐵器時(shí)代等，如今有機(jī)合成材料成了人們關(guān)注的熱點(diǎn)。

板書(shū)：課題3有機(jī)合成材料

活動(dòng)探究一

師：什么是有機(jī)化合物?請(qǐng)同學(xué)們完成課本活動(dòng)與探究。

學(xué)生分組討論，投影展示學(xué)生填寫(xiě)的表格并匯報(bào)討論結(jié)果。

師：我們將甲烷、乙醇等含有碳元素的化合物稱(chēng)為有機(jī)化合物，而氯化鈉、硫酸等不含碳元素的化合物稱(chēng)為無(wú)機(jī)化合物。少數(shù)含碳元素的化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等具有無(wú)機(jī)化合物的特點(diǎn)，因此把它們看做無(wú)機(jī)化合物。

flash動(dòng)畫(huà)演示：石油中跳出一個(gè)個(gè)乙烯分子，乙烯分子連成鏈狀。

師：有機(jī)物中碳原子間可以連接成碳鏈或碳環(huán)，因此有些有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量比較大，通常稱(chēng)為有機(jī)高分子化合物，像乙烯這類(lèi)相對(duì)分子質(zhì)量較小的稱(chēng)為小分子，由有機(jī)高分子制成的材料稱(chēng)為有機(jī)合成材料。

活動(dòng)探究二

師：塑料是一種有機(jī)合成材料，請(qǐng)同學(xué)們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究塑料的一些性質(zhì)。

學(xué)生實(shí)驗(yàn)：

撕扯塑料薄膜

撕扯方向 用力程度 撕口形狀 原因分析

加熱塑料片

所用樣品 操作步驟 現(xiàn)象 分析原因

塑料袋片

鍋柄碎片

通過(guò)此實(shí)驗(yàn)，你能得到什么結(jié)論?

小結(jié)：鏈狀高分子都具有熱塑性，加熱軟化后可以加工成各種形狀的塑料制品，也可制成纖維;網(wǎng)狀高分子加熱后不會(huì)熔化，具有熱固性，這種塑料一旦加工成型后，不能通過(guò)加熱重新回到原來(lái)的狀態(tài)。

幻燈片展示：

1.“塑料王”聚四氟乙烯制品。

2.具有熱固性的尿素甲醛制品。

3.電線的包皮聚氯乙烯。

4.聚苯乙烯制成的燈飾。

5.日本鈴木汽車(chē)公司制造的全塑汽車(chē)。

活動(dòng)探究三

師：我們穿的衣服通常由纖維織成，實(shí)驗(yàn)臺(tái)面上的三種不同顏色的毛線都是纖維制品。

學(xué)生實(shí)驗(yàn)：燃燒不同顏色的線

線的顏色 燃燒時(shí)的現(xiàn)象 結(jié)論

師：買(mǎi)衣服時(shí)，怎樣知道面料的種類(lèi)呢?

生1：根據(jù)燃燒時(shí)的不同現(xiàn)象判斷。

生2：可以看服裝標(biāo)簽。

幻燈片展示：服裝標(biāo)簽

師：穿不同布料的服裝時(shí)，你有什么不同的感受?

生1：滌綸衣服挺括，不易皺，易洗易干。

生2：棉綸衣服彈性好，耐磨，燙后會(huì)變形。

生3：棉織衣服吸水、透氣，感覺(jué)很舒服，但易皺。

活動(dòng)探究四

幻燈片展示：人工割膠圖

師：樹(shù)木最忌割皮，人們卻常常在清晨割這種樹(shù)的皮，它是什么樹(shù)?

生：橡膠樹(shù)。

師：對(duì)!樹(shù)皮是它的產(chǎn)膠組織，流出的汁就是天然橡膠。

學(xué)生實(shí)驗(yàn)：

拉扯橡皮筋，你發(fā)現(xiàn)橡膠具有 性。

用砂紙打磨網(wǎng)球鞋底，你發(fā)現(xiàn)橡膠具有 性。

燃燒車(chē)輪外胎碎片，你發(fā)現(xiàn) 。

實(shí)驗(yàn)桌面上鋪了一層橡膠，是因?yàn)?。

幻燈片展示：汽車(chē)、飛機(jī)、輪船、墊圈、運(yùn)輸帶等。

師：輪胎主要由天然橡膠制成，彈性好，外胎由丁苯橡膠制成，耐磨;飛機(jī)輪胎由順丁橡膠制成，彈性好，耐磨;輪船利用了橡膠的防水功能;墊圈多由丁腈橡膠制成，耐油、酸堿;運(yùn)輸帶由氯丁橡膠制成，耐油、耐高溫、耐老化。

小結(jié)過(guò)渡：

1907年世界上第一個(gè)合成高分子材料──酚醛塑料誕生，20世紀(jì)30～40年代合成了許多高分子材料，包括塑料、合成纖維和合成橡膠，此后合成高分子工業(yè)發(fā)展迅速，同時(shí)廢棄物的劇增也帶來(lái)了環(huán)境問(wèn)題。1984年，在意大利東側(cè)亞德里亞海打撈上來(lái)一頭死鯨，解剖后發(fā)現(xiàn)，該鯨竟是吞食了50多個(gè)塑料袋窒息身亡。

辯論

幻燈片展示：塑料垃圾對(duì)大自然的污染。

師：由于塑料廢棄物多白色，我們將此稱(chēng)為“白色污染”。

學(xué)生小組辯論：使用塑料的利與弊。

師：使用塑料有利也有弊，我們應(yīng)該揚(yáng)長(zhǎng)避短，如何解決白色污染?

學(xué)生討論

幻燈片展示：

1.醫(yī)用可水解的手套。

2.加了淀粉可生物降解的飯盒。

3.塑料包裝制品的回收標(biāo)志。

欣賞錄像

錄像播放新型有機(jī)合成材料。

師：未來(lái)社會(huì)離不開(kāi)有機(jī)合成材料，新型材料離不開(kāi)化學(xué)，化學(xué)是人類(lèi)進(jìn)步的階梯!

上教版九年級(jí)化學(xué)教案模板4

化學(xué)與農(nóng)業(yè)生產(chǎn)

教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能：

1.了解化肥的種類(lèi)和特性

2.學(xué)會(huì)對(duì)銨根離子的檢驗(yàn)

3.了解常見(jiàn)化肥使用的注意事項(xiàng)

過(guò)程和方法：

1. 培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力;

2. 增強(qiáng)學(xué)生理論與實(shí)際相結(jié)合的能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：使學(xué)生認(rèn)識(shí)到日常生活中處處有化學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的自信心。

重點(diǎn)：

1.化學(xué)肥料的種類(lèi)和特性

2.銨根離子的檢驗(yàn)

難點(diǎn)：

1.銨根離子的檢驗(yàn)

2.化學(xué)肥料成分的記憶。

課前準(zhǔn)備：

教師：以舉出所知道的化肥引出課題，對(duì)常見(jiàn)的化肥的物理性質(zhì)，讓學(xué)生通過(guò)觀察、看書(shū)自己總結(jié);對(duì)銨根離子的檢驗(yàn)的教學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)，激發(fā)興趣，提出問(wèn)題，讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)去探究;

學(xué)生：通過(guò)設(shè)置一定的問(wèn)題讓學(xué)生看書(shū)、討論、實(shí)驗(yàn)探究，重點(diǎn)掌握化肥的種類(lèi)和特性。

教學(xué)過(guò)程：

一. 化學(xué)肥料

1、氮肥

氨水 NH3?H2O 易溶于水 低溫密封

碳酸氫銨 NH4HCO3

硝酸銨 NH4NO3

氯化銨 NH4Cl

硫酸銨 (NH4)2SO4

尿素 CO(NH2)2

【小結(jié)】氮元素可使植物細(xì)胞加速分裂和生長(zhǎng)，促進(jìn)植物枝葉茂盛。磷元素使植物提早開(kāi)花結(jié)果，增強(qiáng)抵抗力。鉀元素有利光合作用，促進(jìn)作物生長(zhǎng)健壯。這三種元素都是植物生長(zhǎng)不可缺少的成分。

【結(jié)論】有刺激性氣味的氨氣逸出，這是快速檢驗(yàn)銨鹽的方法。

2、磷肥

它是含有磷酸根的鹽。主要有磷礦粉(主要成分是磷酸鈣)、鈣鎂磷粉(主要成分是磷酸鈣和磷酸鎂)、過(guò)磷酸鈣(主要成分是磷酸二氫鈣和硫酸鈣)、重過(guò)磷酸鈣(主要成分是磷酸二氫鈣)

磷酸二氫銨 NH4H2PO4 磷酸氫二銨(NH4)2HPO4

3、鉀肥

硫酸鉀(K2SO4) 氯化鉀(KCl)

碳酸鉀(K2CO3)(草木灰的主要成分)

4、復(fù)合肥料

硝酸鉀KNO3

磷酸二氫鉀KH2PO4

5、微量元素肥料

如B、Mn、Cu、Zn等

6、農(nóng)家肥料

二、農(nóng)藥

1、作用

2、危害

三、隨堂檢測(cè)題

l.氨水見(jiàn)光后易揮發(fā)和分解，所以容器口必須___，且放在棕色瓶中。

2.硝銨在高溫或猛烈撞擊時(shí)會(huì)爆炸，碳銨在受熱時(shí)會(huì)全部分解成氣體。尿素的含氮量，肥效持久。銨鹽跟堿性物質(zhì)反應(yīng)，會(huì)放出___.

3.草木灰中的鉀肥主要成分是______,它的水溶液呈________。

4、磷酸二氫鉀是含_________元素的復(fù)合肥料，硝酸鉀是含________元素的復(fù)合肥料。

5、常用的農(nóng)藥有哪些?說(shuō)出各有哪些作用和危害。

九年級(jí)化學(xué)教案 篇5

《金屬材料》教案

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：

（1）通過(guò)日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認(rèn)識(shí)金屬材料與人類(lèi)生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系；

（2）了解常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但還需要考慮其他因素，如價(jià)格、資源、回收等；

（3）認(rèn)識(shí)合金，知道生鐵和鋼等重要的合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。

過(guò)程與方法：

（1）學(xué)習(xí)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息。

（2）學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、分析、歸納等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

（1）進(jìn)一步培養(yǎng)對(duì)生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

（2）樹(shù)立事物是普遍聯(lián)系的觀點(diǎn)，逐步形成合理使用物質(zhì)的觀念。

（3）樹(shù)立為社會(huì)進(jìn)步而學(xué)習(xí)化學(xué)的志向。

教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：

（1）金屬材料的物理性質(zhì)。

（2）物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系。

教學(xué)難點(diǎn)：能正確區(qū)別物質(zhì)的變化。

教學(xué)工具

投影儀、金屬制品（如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等）、金屬制品的掛圖（如飛機(jī)、坦克、輪船等）、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、鐵片、酒精燈、綠豆粒大小的焊錫、錫、鉛、火柴等

教學(xué)過(guò)程

學(xué)習(xí)情景

展示金屬制品（如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等）和金屬制品的圖片（如飛機(jī)、坦克、輪船等）。

介紹：以上這些實(shí)物或圖片中的物質(zhì)都是由金屬材料制成的。金屬材料包括純金屬以及它們的合金。

設(shè)問(wèn)：看到這些實(shí)物或圖片，你想到了什么？

學(xué)生發(fā)表感想]如：

1.想到金屬與人類(lèi)的生活、生產(chǎn)關(guān)系密切。

2.感到金屬在各個(gè)領(lǐng)域都有廣泛的用途。

3.想要知道它們是由什么金屬制成的。

4.想知道制造不同的東西根據(jù)什么選用金屬。

[新課引入]通過(guò)大家剛才的發(fā)言，可以看出大家對(duì)金屬材料的重要性有了一定的認(rèn)識(shí)，而且也對(duì)它們很感興趣，當(dāng)然也有很多疑問(wèn)。本單元我們就來(lái)學(xué)習(xí)金屬和金屬材料。

九年級(jí)化學(xué)教案 篇6

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能

1.知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象。

2.初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng);能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。

過(guò)程與方法

1.認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過(guò)程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。

2.課堂中，教師組織、引導(dǎo)和點(diǎn)撥學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和討論交流，認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。

3.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)的信息。

4.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，使學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀

1.通過(guò)對(duì)五彩紛呈的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

2.培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實(shí)踐、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。

3.了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

4.在有趣的實(shí)驗(yàn)與老師的點(diǎn)撥中輕松掌握化學(xué)知識(shí)，體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的快樂(lè)。

教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)：探究常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)。

難點(diǎn)：初步運(yùn)用金屬的化學(xué)性質(zhì)，掌握新的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)類(lèi)型。

教學(xué)工具

多媒體課件;實(shí)驗(yàn)用具：鎂條、鋁片、銅片、鐵片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、試管(若干)。

教學(xué)過(guò)程

一、知識(shí)回顧

鐵、鎂等金屬在氧氣中燃燒的現(xiàn)象以及化學(xué)方程式。

二、新課導(dǎo)入

師：鋁和鐵相比較，具有哪些優(yōu)良性能?為什么飲料罐通常都用鋁做而不用鐵?

目前一些人在一些黃金市場(chǎng)能用黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙，為什么有些人會(huì)上當(dāng)?可用什么辦法來(lái)鑒別它們呢?

生甲：黃銅與黃金的密度不同，測(cè)一下它們的密度即可區(qū)別。

生乙：黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫(huà)，硬度大的為黃銅，小的為黃金。

生丙：“真金不怕火煉”。用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。

……

師：甲、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質(zhì)，丙方法利用的是金屬的化學(xué)性質(zhì)。

師：要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上個(gè)課題我們學(xué)習(xí)和研究了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。

[板書(shū)]課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

三、新課教學(xué)

金屬的化學(xué)性質(zhì)

[板書(shū)]一、金屬與氧氣的反應(yīng)

課件展示黃金項(xiàng)鏈、銀戒指、學(xué)生用的小刀、鎂條等金屬物品。學(xué)生觀察其表面顏色。

師：是誰(shuí)給純凈的金屬穿上了“外衣”呢?

生：是空氣!

師：確切地講，是空氣中的氧氣。

【實(shí)驗(yàn)探究1】

步驟：1.分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后放在空氣中，過(guò)一段時(shí)間觀察并記錄現(xiàn)象。

2.用坩堝鉗夾住鎂條、鋁片、銅片在酒精燈上加熱，觀察并記錄現(xiàn)象。

現(xiàn)象：1.鎂條、鋁片表面變暗，銅無(wú)變化。

2.鎂條在空氣中劇烈燃燒;鋁片表面失去光澤;銅片表面變黑。

結(jié)論：金屬可與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

[學(xué)生活動(dòng)]請(qǐng)三位同學(xué)上黑板書(shū)寫(xiě)：

2Mg+O22MgO

4Al+3O22Al2O3

2Cu+O22CuO

師：鐵在純氧中點(diǎn)燃能反應(yīng)嗎?若能，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[板書(shū)]3Fe+2O2Fe3O4

師：根據(jù)上面的反應(yīng)，我們可得出金屬具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)?

生：金屬能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

[討論]大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度相同嗎?

生：鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng);鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng);“真金不怕火煉”說(shuō)明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。

[講解]金屬與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)除了可用于鑒別物質(zhì)(如黃銅與黃金的鑒別)外，還有其他的一些用途。如鋁具有很好的抗腐蝕性能，就是由于鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應(yīng)用，除了因?yàn)楦倪M(jìn)了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個(gè)重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。

師：鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?為什么不宜用鋼刷、砂等來(lái)擦洗鋁制品?

生：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可以和空氣中的氧氣反應(yīng)，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜;若用鋼刷、砂等來(lái)擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。

師：我們平常所說(shuō)的“電化鋁”實(shí)際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護(hù)層的鋁制品。

九年級(jí)化學(xué)教案 篇7

　教學(xué)目標(biāo)

1.1知識(shí)與技能：

（1）記住并理解元素的概念，將對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來(lái)。

（2）了解元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫(xiě)法，并記住一些常見(jiàn)的元素符號(hào)。

（3）初步認(rèn)識(shí)元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其它的信息。

1.2過(guò)程與方法：

（1）學(xué)會(huì)運(yùn)用對(duì)比的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)。

（2）學(xué)習(xí)運(yùn)用尋找規(guī)律性和特殊性的方法處理信息。

1.3情感態(tài)度與價(jià)值觀：

（1）通過(guò)觀察和實(shí)驗(yàn)等活動(dòng)，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

（2）體驗(yàn)觀察和思考是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要環(huán)節(jié)，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。

　教學(xué)重難點(diǎn)

2.1教學(xué)重點(diǎn)：

（1）元素的概念。

（2）元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)和意義。

2.2教學(xué)難點(diǎn)：元素概念的形成。

教學(xué)工具

多媒體、板書(shū)元素周期表。

教學(xué)過(guò)程

本課題包括“元素”、“元素符號(hào)”和“元素周期表簡(jiǎn)介”三部分內(nèi)容。

在前一課題中，學(xué)生已知道了原子的結(jié)構(gòu)，本課從微觀結(jié)構(gòu)的角度對(duì)元素下了一個(gè)比較確切的定義，從而把對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來(lái)。

元素的概念比較抽象，而且容易與原子的概念混淆，教學(xué)時(shí)應(yīng)注意兩者的區(qū)別。元素符號(hào)是國(guó)際通用的化學(xué)用語(yǔ)，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，要求學(xué)生了解元素符號(hào)的意義，對(duì)于一些常見(jiàn)元素的符號(hào)，必須會(huì)寫(xiě)、會(huì)讀、會(huì)用。

[復(fù)習(xí)提問(wèn)]水在通電的情況下生成氫氣和氧氣。這個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)論說(shuō)明了什么？

[追問(wèn)]你還知道哪些物質(zhì)含有氧元素，并把它們表示出來(lái)。

[新課引入]含有氧元素的物質(zhì)很多，可見(jiàn)元素是組成物質(zhì)的基本成分，那么什么叫元素呢？本課題我們就來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)元素的知識(shí)。

第1課時(shí) 元 素

[提問(wèn)]學(xué)習(xí)了原子的結(jié)構(gòu)后，我們?cè)撊绾谓o元素下一個(gè)定義才比較確切呢？

[回答]元素就是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。

一、元素

[講解]定義：元素就是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。

[提問(wèn)]元素指的是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。前面我們有等量關(guān)系：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。那我們可不可以說(shuō)元素是具有相同核外電子數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)呢？

[解答]盡管核外電子數(shù)從數(shù)量上等于核電荷數(shù)和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，但由于核外電子數(shù)在

形成物質(zhì)時(shí)會(huì)發(fā)生變化，原子會(huì)得到電子或失去電子（下一節(jié)大家就會(huì)學(xué)到），所以定義元素時(shí)不能用核外電子數(shù)，只能用核電荷數(shù)或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。

[提問(wèn)]元素概念中的“一類(lèi)原子”是什么意思？*

[回憶](méi)課本P69小注指出：作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子指的是含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，叫做碳-12。

[補(bǔ)充]除這種碳原子外，還有質(zhì)子數(shù)為6而中子數(shù)不同的碳原子，所以元素概念中的一類(lèi)原子指的是核電荷數(shù)相同而核內(nèi)中子數(shù)并不一定相同的一類(lèi)原子。

[過(guò)渡]搞清楚了元素的概念。我們?cè)賮?lái)看元素有哪些特點(diǎn)。

特點(diǎn)

[講解]由定義可知，元素是一類(lèi)原子的總稱(chēng)，具體說(shuō)就是具有相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。因?yàn)樗且粋€(gè)總稱(chēng)，所以它的一個(gè)特點(diǎn)是：只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)。

只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)；

[補(bǔ)充]既然元素只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)，那么在用元素描述物質(zhì)的組成時(shí)，只能說(shuō)該物質(zhì)由幾種元素組成，而不能說(shuō)該物質(zhì)由幾個(gè)元素組成。

[活動(dòng)]請(qǐng)同學(xué)們通過(guò)模型卡片的拆拆、拼拼，用分子、原子的觀點(diǎn)解釋下列變化過(guò)程：

水→氫氣+氧氣

氫氣 + 氯氣→氯化氫

并思考：在化學(xué)變化中，分子是否發(fā)生變化？元素是否發(fā)生變化？

在通過(guò)同學(xué)們討論之后進(jìn)行講解：在化學(xué)變化中，分子發(fā)生變化，元素不發(fā)生變化

元素分布：各種元素在地殼中的含量相差很大。

[講解]物質(zhì)的種類(lèi)很多，但是組成這些物質(zhì)的元素并不多。到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種，這一百多種元素在地殼中的含量差別很大。（展示ppt）

總結(jié)

1、地殼中含量最多的元素是氧，其次是硅。

2、地殼中含量最多的金屬元素是鋁，其次是鐵。

3、氫、碳、氮等元素在地殼中的含量相對(duì)較少。

[講解]了解一下生物細(xì)胞中的元素和介紹元素和人體健康的關(guān)系（PPT講解）

元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系

元素舉例：“水里含有氫元素和氧元素”或“水里由氫元素和氧元素組成的”，但不能說(shuō)“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素所組成的”。

原子舉例：“一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的”，但不能說(shuō)“一個(gè)水分子是由氫元素和氧元素組成的”。

[總結(jié)并板書(shū)]元素和原子的區(qū)別在于：元素只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)；原子既講種類(lèi)又講個(gè)數(shù)。

原子用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)；元素用于描述物質(zhì)的宏觀組成。

元素的分類(lèi)（根據(jù)元素名稱(chēng)的偏旁特點(diǎn)，我們將元素分成三類(lèi)。）

稀有氣體元素：“氣”字頭

金屬元素：“金”字旁（汞除外）

元素周期表

[講解]元素周期表從橫向和縱向來(lái)看：

周期：每一橫行叫一周期，共7個(gè)周期。

族：每一縱行叫一族（其中8，9，10）三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族，共16個(gè)族。

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

[講解]原子序數(shù)在元素周期表中的位置的意義及其本身的意義。

九年級(jí)化學(xué)教案 篇8

一、教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能

(1)了解物理變化和化學(xué)變化的概念及區(qū)別，并能運(yùn)用概念判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學(xué)變化

(2)了解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的概念并能分清那些是物理性質(zhì)，那些是化學(xué)性質(zhì)。

2.過(guò)程與方法

(1)通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，學(xué)會(huì)歸納整理

(2)用化學(xué)知識(shí)解釋日常生活中的一些變化，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)激發(fā)興趣，培養(yǎng)學(xué)習(xí)的自覺(jué)性和主動(dòng)性

(2)培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。

二、教學(xué)重點(diǎn)：物理變化和化學(xué)變化的概念

三、教學(xué)難點(diǎn)：物理變化和化學(xué)變化的判斷

四、教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究、歸納總結(jié)、補(bǔ)充講解、練習(xí)提高

五、課時(shí)安排：1課時(shí)

六、教學(xué)過(guò)程:

[引言]我們知道在物質(zhì)世界里，各種物質(zhì)之間存在著多種相互作用，也不斷發(fā)生著變化。例如，水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰、炎熱的夏天食物易fu敗、燃料能燃燒、鋼鐵制品在潮濕的環(huán)境會(huì)慢慢生銹等。認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)及其變化的特點(diǎn)，掌握其規(guī)律，對(duì)于人類(lèi)認(rèn)識(shí)自然，改造自然是至關(guān)重要的?，F(xiàn)在我們就來(lái)學(xué)習(xí)物質(zhì)的變化和性質(zhì)。

[板書(shū)]課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)

化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，許多化學(xué)概念、化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)都是通過(guò)實(shí)驗(yàn)形成的，因此必須學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)的方法。

下面請(qǐng)大家觀察幾個(gè)演示物質(zhì)變化的實(shí)驗(yàn)，主要觀察變化前后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)，列表記錄。

演示[實(shí)驗(yàn)1-1]水沸騰，有大量水蒸氣冒出，玻璃片上有小水滴附著。

演示[實(shí)驗(yàn)1-2]首先展示膽礬晶體藍(lán)色塊狀固體研碎后成為藍(lán)色粉末

[提問(wèn)]實(shí)驗(yàn)1、2有什么共同特征?

變化過(guò)程中只是形狀或狀態(tài)發(fā)生了變化，沒(méi)有其他物質(zhì)生成，像這種變化叫做物理變化。

[板書(shū)]一、物質(zhì)的變化

物理變化1.概念：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化叫做物理變化。

2.特征：沒(méi)有其他物質(zhì)生成，只是形狀、狀態(tài)(氣態(tài)、液體、固體)的變化。

演示[實(shí)驗(yàn)1—3]由學(xué)生描述并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

兩支試管都形成藍(lán)色溶液，加入氫氧化鈉溶液后立即生成藍(lán)色沉淀。這里的藍(lán)色沉淀是氫氧化銅。這個(gè)過(guò)程是膽礬溶液和氫氧化鈉溶液作用生成了新的物質(zhì)氫氧化銅。

演示[實(shí)驗(yàn)1—4]由學(xué)生描述并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

加入鹽酸后立即有氣泡產(chǎn)生，石灰石逐漸變小。澄清石灰水變渾濁，摸一下試管感覺(jué)到發(fā)熱。

[提問(wèn)]實(shí)驗(yàn)3、4有什么共同特征?

這兩個(gè)變化都有新的物質(zhì)生成，這種變化叫做化學(xué)變化。

我們?nèi)粘？吹侥静娜紵?，鐵生銹等都是化學(xué)變化。在化學(xué)變化過(guò)程中除生成其他物質(zhì)外，還伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現(xiàn)象常常可以幫助我們判斷有沒(méi)有化學(xué)變化發(fā)生。

[板書(shū)](二)化學(xué)變化

1.概念：生成其他物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化。(又叫化學(xué)反應(yīng))

2.特征：①有新物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為顏色改變、放出氣體、生成沉淀等

②常伴隨能量變化，常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等。

[討論]判斷一個(gè)變化是物理變化還是化學(xué)變化應(yīng)依據(jù)什么?

[練習(xí)]口答課本第10頁(yè)1、2。

[引入]化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。下面我們一起來(lái)學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)。我們將物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。

[板書(shū)]二、物質(zhì)的性質(zhì)

(一)化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。

[講解]例如，我們剛剛做的實(shí)驗(yàn)3、4中，膽礬溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)有氫氧化銅藍(lán)色沉淀生成，石灰石與鹽酸反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w生成。這里物質(zhì)表現(xiàn)出的性質(zhì)都是化學(xué)性質(zhì)。

請(qǐng)同學(xué)們舉一些日常生活中物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的例子。

蠟燭(紙張、木材等)能燃燒;鐵在潮濕的空氣里易生銹，在干燥的空氣里難生銹;

[小結(jié)]化學(xué)變化和化學(xué)性質(zhì)的聯(lián)系

在敘述物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，往往有下列字：能、會(huì)、可以、易、難等。

例如：(1)木柴燃燒—化學(xué)變化木柴能燃燒—化學(xué)性質(zhì)

(2)鐵生銹——化學(xué)變化鐵(在潮濕的空氣里)易生銹——化學(xué)性質(zhì)

鐵(在干燥的空氣里)難生銹——化學(xué)性質(zhì)

(3)膽礬溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)—化學(xué)變化

膽礬溶液可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)—化學(xué)性質(zhì)

[過(guò)渡]物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。

物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫做物理性質(zhì)。

[板書(shū)](二)物理性質(zhì)

物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫做物理性質(zhì)

[講解]這里不需要發(fā)生化學(xué)變化有兩層含義：一是不需要變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì);一是在物理變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。例如，顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等都屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)。

下面我們就幾個(gè)重要的物理性質(zhì)作一簡(jiǎn)單介紹

[板書(shū)]1、熔點(diǎn)

我們知道，當(dāng)溫度升高時(shí)，固態(tài)的冰會(huì)變成液態(tài)的水。物質(zhì)從固態(tài)變成液態(tài)叫做熔化，物質(zhì)的熔化溫度叫做熔點(diǎn);

[板書(shū)]2、沸點(diǎn)

把水加熱到一定溫度時(shí)，水就會(huì)沸騰。液體沸騰時(shí)的溫度叫做沸點(diǎn)。

物質(zhì)的沸點(diǎn)隨著大氣壓強(qiáng)的增大而升高。

[板書(shū)]3、密度

兩塊體積相同的鐵塊和鋁塊，有經(jīng)驗(yàn)的人只要用手分別“掂量”一下，就可以鑒別出哪是鐵，哪是鋁。這是由于體積相同的鐵塊和鋁塊，它們的質(zhì)量是不相等的。我們把物質(zhì)單位體積的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)的密度。

演示[實(shí)驗(yàn)1—5]

[討論與交流]氧氣和二氧化碳的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。

課堂小結(jié)：這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了“物理變化和化學(xué)變化”，“物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)”，我們不僅要掌握這些概念，更重要的是要分清哪是物理變化，哪是化學(xué)變化，這就需要我們抓住兩者的本質(zhì)區(qū)別，多做一些練習(xí)。

布置作業(yè)：習(xí)題1、2、3、4、5

九年級(jí)化學(xué)教案合集十一篇

當(dāng)教師在授課時(shí)，通常需要準(zhǔn)備教案和課件，但是在教案課件中要設(shè)計(jì)好知識(shí)點(diǎn)。教案是對(duì)教學(xué)質(zhì)量進(jìn)行監(jiān)測(cè)的重要工具。根據(jù)您對(duì)“九年級(jí)化學(xué)教案”的需求，欄目小編特意準(zhǔn)備了相關(guān)內(nèi)容，但請(qǐng)注意本篇文章僅供參考。

九年級(jí)化學(xué)教案(篇1)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

（1）空氣成分的探究實(shí)驗(yàn)

（2）空氣的主要成分和組成

（3）純凈物和混合物的概念

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】學(xué)生自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)。

【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】初步理解測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)原理。

【前預(yù)習(xí)】

1.你對(duì)空氣有哪些了解和認(rèn)識(shí)？（如有什么樣的外觀？性質(zhì)？含有哪些成分等）

2.用膠頭滴管向試管中滴加液體的操作是怎樣的？膠頭滴管吸取液體的原理？

3.將帶火星的木條分別插入充滿空氣、氧氣和二氧化碳的三個(gè)集氣瓶，有什么現(xiàn)象發(fā)生？體現(xiàn)了它們的什么性質(zhì)？

4.生活中你見(jiàn)過(guò)或知道哪些污染空氣的現(xiàn)象存在？

【堂探究】

【自主學(xué)習(xí)1】我們同學(xué)現(xiàn)在對(duì)空氣都有了一定的認(rèn)識(shí)，但是在二百多年以前，人們對(duì)空氣卻知之甚少。最初，人們對(duì)于物質(zhì)為什么能夠燃燒著迷，激發(fā)了好多人的研究興趣，于是一些科學(xué)家對(duì)于“燃燒的本質(zhì)”展開(kāi)探究，經(jīng)過(guò)若干科學(xué)家的不懈努力，這一奧秘逐漸被揭開(kāi)，空氣的成分也逐漸被人們所認(rèn)識(shí)。下面讓我們沿著科學(xué)家的足跡，步入空氣成分的探究中吧。

閱讀本第26頁(yè)的內(nèi)容，思考完成以下問(wèn)題：

1.在拉瓦錫研究空氣成分的實(shí)驗(yàn)中主要有什么操作，出現(xiàn)了哪些現(xiàn)象？

2.拉瓦錫研究空氣成分的實(shí)驗(yàn)中得出了什么結(jié)論？

【實(shí)驗(yàn)探究】觀察老師的演示實(shí)驗(yàn)，完成下面表格

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

檢查裝置的氣密性

將燃燒匙中的過(guò)量紅磷點(diǎn)燃迅速放入集氣瓶中

反應(yīng)停止，冷卻到室溫后打開(kāi)止水夾

【交流討論】請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合本內(nèi)容和小組討論，共同完成下列內(nèi)容：

1.寫(xiě)出該反應(yīng)的字表達(dá)式

2.總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論

3.總結(jié)實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng)，并討論若操作不當(dāng)可能引起怎樣的后果？

4.在拉瓦錫試驗(yàn)中得出的結(jié)論是氧氣約占空氣總體積的1/5，而在我們的實(shí)驗(yàn)中，為什么空氣的體積減少小于1/5？紅磷熄滅后瓶?jī)?nèi)還有沒(méi)有殘余的氧氣？

【自主學(xué)習(xí)2】閱讀第27頁(yè)內(nèi)容，思考并討論以下問(wèn)題：

1.空氣中的各成分及其所占的體積分?jǐn)?shù)。

2.找出混合物和純凈物的概念。

3.判斷下列物質(zhì)屬于混合物還是純凈物，并說(shuō)明依據(jù)。

空氣海水氧氣石灰水冰水混合物冰

【自主學(xué)習(xí)3】閱讀本第28—30頁(yè)內(nèi)容，完成下面問(wèn)題：

1.空氣中相對(duì)穩(wěn)定的三種氣體是？它們都有哪些主要用途？

成分主要性質(zhì)主要用途

氧氣

氮?dú)?/p>

稀有氣體

2.什么可以造成空氣污染？有何危害？如何防治？

3.綠色化學(xué)的主要特點(diǎn):

(1)充分利用資和能，采用的原料；

(2)在的條下進(jìn)行反應(yīng)，以減少向環(huán)境排放廢物；

(3)提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實(shí)現(xiàn)“零排放”；

(4)生產(chǎn)出有利于、社區(qū)安全和的環(huán)境友好的產(chǎn)品；

注:綠色化學(xué)的核心就是要利用化學(xué)原理從頭消除污染。

【有效訓(xùn)練】

1.空氣的成分以和為主，按體積計(jì)算，空氣中含量最多的氣體是，它大約占空氣體積的百分比是；含量居第二位的氣體是，它大約占空氣體積的百分比是。

2.夏天從冰箱中拿出一瓶飲料，放在空氣中，外壁會(huì)潮濕，這說(shuō)明空氣中含有（）

A．二氧化硫B．稀有氣體C．二氧化碳D．水蒸氣

3.測(cè)定空氣中氧氣的含量，用右圖所示的裝置完成。下列步驟的先后排列順序正確的是()

①先用彈簧夾夾緊橡皮管②用燃燒著的火柴檢驗(yàn)瓶?jī)?nèi)剩余氣體時(shí)，火柴熄滅，說(shuō)明主要是氮?dú)猗埸c(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸人瓶?jī)?nèi)，并把塞子塞緊④冷卻到室溫⑤打開(kāi)彈簧夾，水壓入集氣瓶中，并接近集氣瓶中原空氣體積的1／5⑥先在集氣瓶?jī)?nèi)加入少量水⑦檢查裝置的氣密性

A．⑦⑥②⑤④③①B．⑦⑥③②⑤①④

C．⑦⑥①③④⑤②D．⑦⑥①③②④⑤

4.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）。

A．蒸餾水B．雪碧飲料C．河水D．潔凈的空氣

5.下列物質(zhì)中，前者屬于純凈物，后者屬于混合物的是（）

A.凈化后的空氣、五氧化二磷

B.水和冰混合、澄清石灰水

C.生銹的鐵釘、海水

D.二氧化碳、液態(tài)氧氣

6.稀有氣體過(guò)去曾被人們稱(chēng)做“惰性氣體”是因?yàn)椋??）

A．稀有氣體在空氣中含量少B．稀有氣體用途廣泛

C．稀有氣體性質(zhì)不活潑D．稀有氣體非常寶貴

7.節(jié)日里五光十色的霓虹燈內(nèi)填充的氣體是（??）

A．氧氣?B．氮?dú)?C．稀有氣體?D．二氧化碳

8.下列活動(dòng)中，不會(huì)造成空氣污染的是（??）

A．動(dòng)植物的呼吸B．工廠煙囪排放的煙塵?

C．汽車(chē)行駛排放的尾氣??D．焚燒麥稈產(chǎn)生的煙

9.每年的6月5日是世界環(huán)境日，環(huán)境保護(hù)是我國(guó)的一項(xiàng)基本國(guó)策，空氣的凈化日益受到人們的關(guān)注。下列氣體組中的各種氣體都屬于空氣污染物的是（?）

A.二氧化硫一氧化碳二氧化氮B.二氧化碳一氧化碳氮?dú)?/p>

C.氧氣二氧化碳氮?dú)釪.氮?dú)庋鯕庖谎趸?/p>

10.氮?dú)獾南铝杏猛局?，主要不是利用其化學(xué)性質(zhì)不活潑的是(??)

A．焊接金屬時(shí)用氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣????B．燈泡中充氮以延長(zhǎng)燈泡的使用壽命

C．食品包裝時(shí)充氮以防腐D．醫(yī)療上用液氮作冷凍麻醉劑

【后提升】

1.如果在本實(shí)驗(yàn)中用蠟燭代替紅磷，可不可以？為什么？

2.小明和小紅對(duì)市場(chǎng)上銷(xiāo)售的一種充氣包裝的小面包產(chǎn)生了興趣，在這種小面包的塑料袋內(nèi)氣體充的鼓鼓的，像一個(gè)個(gè)“小枕頭”。他們認(rèn)為這樣包裝主要是為了食品能長(zhǎng)時(shí)間保鮮。那么，這是什么氣體呢？小明猜是二氧化碳，小紅猜是氮?dú)狻?/p>

①請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷小明的猜想是否正確，寫(xiě)出操作步驟。

②如果小明的猜想正確，現(xiàn)象應(yīng)該是什么？

九年級(jí)化學(xué)教案(篇2)

一、三維目標(biāo)：

（一）、知識(shí)目標(biāo)：

1．了解物質(zhì)的分散現(xiàn)象，能說(shuō)出幾種生活中的分散現(xiàn)象及乳化現(xiàn)象。

2．理解溶液的概念及特征。

3．初步分清懸濁液、乳濁液和溶液。

4.知道一些常見(jiàn)的乳化現(xiàn)象。

（二）、能力及情感價(jià)值觀目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)作風(fēng)，練習(xí)觀察、記錄、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。

二、教學(xué)重點(diǎn)：

溶液的概念及特征。

三、教學(xué)難點(diǎn)：

1、懸濁液、乳濁液及溶液的概念理解

2、正確理解溶解與分散及乳化現(xiàn)象。

四、教學(xué)課型：實(shí)驗(yàn)探究、講授型

五、課時(shí)：1課時(shí)

六、學(xué)情分析：學(xué)生在第五章《金屬的冶煉與利用》中已接觸到溶液，如硫酸銅溶液等，但學(xué)生對(duì)溶液的概念和特征是陌生的，且第七章《酸堿鹽》將重點(diǎn)學(xué)習(xí)酸、堿、鹽溶液的性質(zhì)和用途，因而這章的學(xué)習(xí)將起到承上啟下的作用。

七、教學(xué)準(zhǔn)備:（儀器）略

八、教學(xué)過(guò)程：

一、溶解與乳化

引課：

[師提問(wèn)]：曾青得鐵則化為銅的化學(xué)方程式（濕法冶金）

學(xué)生板書(shū)：略

[師提問(wèn)]：你們知道硫酸銅溶液是如何配制的嗎？在配制過(guò)程中有什么現(xiàn)象？硫酸銅的溶液的性質(zhì)與純水的性質(zhì)有哪些不同？

[師生互動(dòng)]：填表6-1物質(zhì)分散到水中的事例和應(yīng)用

[師引導(dǎo)]：引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行活動(dòng)探究1（幾種物質(zhì)在水中的分散現(xiàn)象）與探究2（乳化現(xiàn)象）

[師生互動(dòng)]：師生實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程（略）

[師引導(dǎo)]：選擇實(shí)驗(yàn)小組匯報(bào)探究1的現(xiàn)象，教師根據(jù)實(shí)際情況點(diǎn)評(píng)并展示學(xué)生的實(shí)驗(yàn)成果。

物質(zhì)在水中的分散現(xiàn)象。

粉筆灰：渾濁固體小顆粒懸浮分層

植物油：渾濁液體小液滴懸浮分層

高錳酸鉀：紅色透明液體穩(wěn)定不分層

[師生互動(dòng)]：引導(dǎo)學(xué)生歸納出懸濁液、乳濁液及溶液的概念及特征，重點(diǎn)是對(duì)溶液的概念及特征的解讀。

1、如果物質(zhì)以細(xì)小的固體顆粒分散在水中，則形成懸濁液。

例：渾濁的黃河水；石灰漿及墻體涂料等。

2、如果物質(zhì)以小液滴分散在水中，則形成乳濁液。

例：植物油分散在水中；橡膠樹(shù)的乳膠等。

3、如果物質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質(zhì)中，形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。

例：生理鹽水、糖水、碘酒等。

[師引導(dǎo)]：學(xué)生自我歸納：溶液的特征是：均一性、穩(wěn)定性。

[師提問(wèn)]：1、溶液是否一定是無(wú)色的？

2、溶液是否一定是液態(tài)的？

[師引導(dǎo)]：歸納出生活中最常見(jiàn)的是液態(tài)溶液，但也有固態(tài)及氣態(tài)溶液；溶液也不一定是無(wú)色的'。舉例（略）

[師提問(wèn)]:粉筆灰溶解到水中這句話對(duì)嗎？糖溶解到水中呢？

[師生互動(dòng)]：引導(dǎo)學(xué)生理解溶解是特殊的分散過(guò)程

物質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質(zhì)中的過(guò)程稱(chēng)之為物質(zhì)的溶解。

[師生互動(dòng)]：選擇實(shí)驗(yàn)小組匯報(bào)探究2的現(xiàn)象，教師根據(jù)實(shí)際情況點(diǎn)評(píng)并展示學(xué)生的實(shí)驗(yàn)成果。

[師生互動(dòng)]：引導(dǎo)學(xué)生歸納出乳化現(xiàn)象、乳化劑的概念及乳化作用。

乳化：把兩種互不相溶的液體形成乳濁液的現(xiàn)象稱(chēng)為乳化。

[生]：學(xué)生課堂練習(xí)

[師生互動(dòng)]：課堂練習(xí)分析點(diǎn)評(píng)。

[師總結(jié)]：（略）

[作業(yè)布置]：P9頁(yè)1、2、

板書(shū)

一、溶解與乳化

1、物質(zhì)在水中的分散可形成：懸濁液

乳濁液

溶液

2、溶液的定義：

物質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質(zhì)中，形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。

3、溶液的特征是：均一性、穩(wěn)定性。

4、溶解是特殊的分散過(guò)程

5、乳化：我們把兩種互不相溶的液體形成乳濁液的現(xiàn)象稱(chēng)為乳化。

九年級(jí)化學(xué)教案(篇3)

教學(xué)重點(diǎn)：

分子概念的建立及對(duì)分子行為的微觀想象的形成;從宏觀和微觀上區(qū)分混合物和純凈物。

教學(xué)難點(diǎn)：

對(duì)分子概念的理解;領(lǐng)悟混合物和純凈物的區(qū)別。

通過(guò)實(shí)驗(yàn)、圖片展示及假象粒子的存在，指導(dǎo)學(xué)生抽象思維的方法既是重點(diǎn)也是難點(diǎn)。

教學(xué)過(guò)程參考：

一、 布置復(fù)習(xí)內(nèi)容和家庭小實(shí)驗(yàn)

1.復(fù)習(xí)內(nèi)容：初二物理有關(guān)分子運(yùn)動(dòng)論的初步知識(shí)。

2.家庭小試驗(yàn)：將等體積的大米與小米混合后觀察總體積的變化。

二、課堂教學(xué)過(guò)程

1.復(fù)習(xí)檢測(cè)(投影)

判斷下列變化的類(lèi)型，并說(shuō)明理由。

(1)水受熱變?yōu)樗魵狻?/p>

(2)硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。

2.引入

同學(xué)們想過(guò)沒(méi)有，我們周?chē)涡紊⒇S富多彩的各種物質(zhì)，象清澈的流水，閃亮的金屬，雪白的食鹽，它們是由什么構(gòu)成的呢?

3.所要研究?jī)?nèi)容的實(shí)施過(guò)程：

1)演示實(shí)驗(yàn)

演示氨水與酚酞混合的試管實(shí)驗(yàn)，學(xué)生觀察、匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(包括：混合前氨水、酚酞的顏色及混合后溶液的顏色;氨水的氣味)并判斷它們是否發(fā)生化學(xué)變化。

2)指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)

在老師的指導(dǎo)下，學(xué)生兩人一組做書(shū)203頁(yè)氨分子擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)。提出觀察要點(diǎn)：氨水與酚酞沒(méi)有直接接觸，能否使酚酞變紅?若有變化，變化的順序是什么?(學(xué)生觀察、記錄并匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)

3)提出問(wèn)題

學(xué)生發(fā)現(xiàn)并提出問(wèn)題：氨水與酚酞沒(méi)有直接接觸，為什么酚酞點(diǎn)也會(huì)變紅?而且是由放氨水的地方由近及遠(yuǎn)地變紅?老師補(bǔ)充問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)時(shí)，氨水滴在棉花上，為什么你能聞到刺激性氣味?生活中白糖放在水里不一會(huì)兒就沒(méi)了，而水有了甜味?濕衣服能涼干?如何解釋這些現(xiàn)象，大家可以想象一下，物質(zhì)是由什么構(gòu)成的呢?

4)學(xué)生討論

學(xué)生大膽想象物質(zhì)的構(gòu)成，四人一組討論出現(xiàn)以上現(xiàn)象的原因。

5)匯報(bào)與交流：匯報(bào)交流討論結(jié)果。

6)解釋

結(jié)合學(xué)生的回答解釋?zhuān)何覀兛梢韵胂蟮轿镔|(zhì)是由許多肉眼看不見(jiàn)的微小粒子構(gòu)成的。實(shí)驗(yàn)中氨的小粒子跑到酚酞點(diǎn)處，酚酞就變紅。如果跑道我們的鼻孔里，接觸到嗅覺(jué)細(xì)胞，就能聞到氨的刺激性氣味。糖放在水中一會(huì)兒變沒(méi)了，而水有了甜味，是因?yàn)樘堑男×Ｗ訑U(kuò)散到水的粒子中間去了。濕衣服能涼干，是因?yàn)闃?gòu)成水的粒子在風(fēng)吹日曬下擴(kuò)散到了空氣中?，F(xiàn)在科學(xué)實(shí)驗(yàn)已經(jīng)充分證明：物質(zhì)都是由相應(yīng)的粒子構(gòu)成的，分子就是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。

板書(shū)：

第二章 第一節(jié) 分子

7)投影：實(shí)物投影打出用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片，說(shuō)明分子的真實(shí)存在。并指明糖、水、氧氣、二氧化硫等物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的。學(xué)生如果感興趣課下可通過(guò)網(wǎng)絡(luò)或圖書(shū)館查找其它分子的照片。

C60分子結(jié)構(gòu)

8)多媒體展示、討論

多媒體展示：水受熱變成水蒸氣，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的微觀過(guò)程。

討論：這兩個(gè)變化中，物質(zhì)的分子有沒(méi)有變化;如何從分子角度理解物理變化和化學(xué)變化?

9)匯報(bào)與交流：匯報(bào)交流討論結(jié)果

10)評(píng)價(jià)：教師對(duì)學(xué)生的發(fā)言進(jìn)行評(píng)價(jià)并提出問(wèn)題：物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)分子本身沒(méi)有變化，而發(fā)生化學(xué)變化時(shí)分子本身發(fā)生了變化，如：硫分子，氧分子在點(diǎn)燃條件下變成了二氧化硫分子，那么由二氧化硫分子構(gòu)成的二氧化硫氣體，是否具有硫和氧氣的化學(xué)性質(zhì)呢?(如：是否助燃)為什么?

11)思考、回答：因硫的化學(xué)性質(zhì)由硫分子保持，氧氣的化學(xué)性質(zhì)由氧分子保持，而二氧化硫分子只能保持二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

板書(shū)：

一. 概念

分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

12)提問(wèn)：概念中關(guān)鍵字詞是什么?對(duì)這些關(guān)鍵字詞如何理解?

學(xué)生思考回答

13)講解：(根據(jù)學(xué)生回答情況進(jìn)行講解)概念中加上“化學(xué)”二字是因?yàn)橥ǔＮ镔|(zhì)的物理性質(zhì)都是該物質(zhì)大量分子聚集在一起表現(xiàn)出來(lái)的，而不是每一單個(gè)分子所能表現(xiàn)的。如：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等。

“最小”是指分子再分就不是原來(lái)物質(zhì)的分子，也不能保持原來(lái)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。

14)提出問(wèn)題：分子很小，但事實(shí)證明了它的存在，那么分子具有哪些性質(zhì)呢?

15)指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)

a.繼續(xù)觀察氨分子擴(kuò)散的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，提示觀察酚酞點(diǎn)顏色的變化，思考氨分子是否固定不變。

b.指導(dǎo)學(xué)生做品紅擴(kuò)散的實(shí)驗(yàn)，觀察品紅的顏色及水的顏色的變化，思考品紅分子在水中是否靜止不動(dòng)。

c.用量筒量取一定體積的酒精和水(建議量取酒精和水的體積要稍大)，觀察混合后總體積與混合前二者體積和是否相等。思考分子之間是否有空隙，(可讓學(xué)生回憶家庭小實(shí)驗(yàn)中大米與小米混合后總體積的變化)

16)學(xué)生討論：通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)及苯分子的照片，討論分子有哪些性質(zhì)(可用多媒體向?qū)W生展示微觀粒子運(yùn)動(dòng)的動(dòng)畫(huà))

17)匯報(bào)與交流：匯報(bào)交流討論結(jié)果

18)評(píng)價(jià)：教師對(duì)學(xué)生的發(fā)言進(jìn)行評(píng)價(jià)。并閱讀課本27頁(yè)，總結(jié)分子性質(zhì)。

板書(shū)：

二、分子性質(zhì)

1、分子質(zhì)量和體積非常小

2、分子是不斷運(yùn)動(dòng)的

3、分子之間有間隔

19)演示實(shí)驗(yàn)：出示硫粉和鐵粉并加以混合

提出問(wèn)題：

a.硫粉和鐵粉混合在一起由幾種物質(zhì)組成(強(qiáng)調(diào)組成物質(zhì)種類(lèi)不同)

b.硫粉和鐵粉混合在一起如何把二者分開(kāi)(目的在于說(shuō)明二者混合后各自的性質(zhì)保持不變)

板書(shū)：

三.純凈物和混合物

(根據(jù)事例總結(jié)純凈物和混合物定義)

純凈物：由一種物質(zhì)組成

混合物：由兩種或多種物質(zhì)組成

20)舉例：學(xué)生根據(jù)對(duì)混合物和純凈物的理解，舉出幾種日常生活中常見(jiàn)的混合物和純凈物的例子

21) 思考：從分子角度如何理解純凈物和混合物

純凈物：由一種分子構(gòu)成

合物：由不同種分子構(gòu)成

22)討論：為什么鐵絲在空氣中不能燃燒，而在純氧氣中卻能燃燒

23) 匯報(bào)與交流：匯報(bào)交流討論結(jié)果

24)評(píng)價(jià)：教師對(duì)學(xué)生的發(fā)言進(jìn)行評(píng)價(jià)，并根據(jù)學(xué)生回答情況進(jìn)行講解。鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，顯示氧氣固有的支持燃燒的性質(zhì)。但鐵絲在空氣中不能燃燒，因?yàn)榭諝庵屑s占五分之四體積的氮?dú)庥绊懥搜鯕獾男再|(zhì)，所以化學(xué)研究所用的物質(zhì)必須是純凈物，但是世界上沒(méi)有絕對(duì)純凈的物質(zhì)，純與不純是相對(duì)的。

25)小結(jié)：學(xué)生小結(jié)本節(jié)課的主要知識(shí)

[板書(shū)設(shè)計(jì)]

第二章 第一節(jié) 分子

一.分子概念

分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

二、分子的性質(zhì)

1.分子的質(zhì)量和體積非常小

2.分子是不斷運(yùn)動(dòng)的

3.分子之間有間隔

三、.純凈物和混合物

純凈物：由一種物質(zhì)組成

(分子構(gòu)成)

混合物：由不同種物質(zhì)組成

(分子構(gòu)成)

探究活動(dòng)

氨分子擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：濃氨水、酚酞溶液、試管、膠頭滴管、燒杯(1大3小)

方案一：取少量的酚酞溶液于試管中，向其中慢慢滴加濃氨水，觀察溶液顏色的變化。

方案二：如圖操作實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，并思考該現(xiàn)象說(shuō)明了什么?

家庭小實(shí)驗(yàn)

等體積的大米和小米混合后總體積的變化。

提示：可各取1體積的大米和小米，觀察實(shí)驗(yàn)結(jié)果。通過(guò)等體積大米和小米的混合體會(huì)1+1是否一定等于2。

九年級(jí)化學(xué)教案(篇4)

一、教材

本節(jié)內(nèi)容屬于人教版九年級(jí)上冊(cè)第三單元課題1的內(nèi)容。本節(jié)課從學(xué)生熟悉的典型生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，運(yùn)用宏觀現(xiàn)象幫助理解微觀的原理，反過(guò)來(lái)，微觀的原理也可用于解釋這些宏觀現(xiàn)象。將探究活動(dòng)聚焦于“物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成”這一核心問(wèn)題。本節(jié)課對(duì)于培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維、分析解決問(wèn)題的能力有著極其重要的作用。

二、學(xué)情

學(xué)生根據(jù)已有的生活經(jīng)驗(yàn)已經(jīng)認(rèn)識(shí)了物質(zhì)發(fā)生的不少奇妙變化，并且有了“物質(zhì)之間為什么會(huì)發(fā)生變化”“物質(zhì)到底由什么構(gòu)成”等疑問(wèn)。這些問(wèn)題正是本課題的切入點(diǎn)，也是學(xué)生學(xué)習(xí)的動(dòng)力。對(duì)初學(xué)化學(xué)的中學(xué)生來(lái)說(shuō)，分子、原子這些肉眼看不到、手摸不著的微觀粒子的確非常抽象，因此在本節(jié)課的授課中應(yīng)該注意形象直觀，幫助學(xué)生建立微粒的觀點(diǎn)。

三、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)與技能】

1.知道物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的；能說(shuō)出分子的三條性質(zhì)。

2.能夠運(yùn)用微粒的觀點(diǎn)解釋生活中某些常見(jiàn)的現(xiàn)象。

【過(guò)程與方法】

通過(guò)運(yùn)用微粒的觀點(diǎn)解釋日常現(xiàn)象，學(xué)習(xí)日常現(xiàn)象與課本理論相結(jié)合的方法。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

通過(guò)數(shù)據(jù)、音像資料等分析分子的性質(zhì)，提高對(duì)奇妙的化學(xué)世界的探索興趣，認(rèn)識(shí)到化學(xué)與生活的密切聯(lián)系。

　四、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】分子的性質(zhì)。

【難點(diǎn)】運(yùn)用分子的性質(zhì)特點(diǎn)，解決生活中常見(jiàn)的現(xiàn)象。

五、說(shuō)教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)探究法、情境創(chuàng)設(shè)法、講授法。

六、教學(xué)過(guò)程

教學(xué)過(guò)程包括了四個(gè)環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會(huì)這樣展開(kāi)我的教學(xué)：

環(huán)節(jié)一：新課導(dǎo)入

在這一環(huán)節(jié)中，我會(huì)結(jié)合實(shí)際創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景：在學(xué)習(xí)氧氣的性質(zhì)時(shí)，做過(guò)硫在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，雖然實(shí)驗(yàn)是在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上完成的，但是很多人都聞到了二氧化硫的刺激性氣味。不僅如此，生活中還存在很多類(lèi)似的現(xiàn)象，由此引導(dǎo)學(xué)生思考為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象，提起學(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容的興致。

　環(huán)節(jié)二：新課講授

1.物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成：

在這里我會(huì)向?qū)W生演示品紅在水中擴(kuò)散的實(shí)驗(yàn)，他們通過(guò)觀察品紅分子在水中運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象和特點(diǎn)，會(huì)得出物質(zhì)是由看不見(jiàn)的微小粒子構(gòu)成的猜想。接著我會(huì)肯定他們的猜想，提出物質(zhì)是由分子或者原子等微觀粒子構(gòu)成的，并且會(huì)通過(guò)出示苯分子、硅原子圖片，說(shuō)明肉眼不能直接觀察到分子和原子，但是目前人類(lèi)已經(jīng)能利用現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)直接觀察到分子、原子，使學(xué)生感受到科學(xué)進(jìn)步可以推動(dòng)人類(lèi)文明的發(fā)展。

接下來(lái)我將幫助學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)和理解微觀粒子及其運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)。

2.分子的性質(zhì)：

（1）分子的質(zhì)量和體積都很小。

首先通過(guò)1滴水中分子數(shù)目的介紹讓學(xué)生意識(shí)到分子的質(zhì)量和體積都很小。

（2）分子間有間隔。

接著提出水、酒精都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，那么50ml水和50ml酒精混合，總體積是否等于100ml，請(qǐng)學(xué)生觀看視頻并解釋原因。之后通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知酒精分子和水分子之間是存在空隙的。我會(huì)通過(guò)具體的實(shí)例讓學(xué)生來(lái)分析固體、液體、氣體分子之間的空隙大小關(guān)系，通過(guò)物質(zhì)熱脹冷縮的現(xiàn)象判斷物質(zhì)分子間的間隔與溫度有關(guān)。

接下來(lái)是分子的第三個(gè)性質(zhì)，我會(huì)通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)來(lái)引導(dǎo)學(xué)生。

（3）分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著，運(yùn)動(dòng)的快慢與溫度有關(guān)。

首先根據(jù)生活中衣服曬干、酒精蒸發(fā)等現(xiàn)象提問(wèn)學(xué)生“分子還具有什么性質(zhì)”引發(fā)學(xué)生猜想，接下來(lái)我會(huì)通過(guò)氨分子擴(kuò)散現(xiàn)象來(lái)檢驗(yàn)學(xué)生的猜想。

由于氨分子擴(kuò)散現(xiàn)象需要的時(shí)間較長(zhǎng)，所以我會(huì)采用視頻播放的形式來(lái)進(jìn)行。通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析可以得到結(jié)論：分子在不斷運(yùn)動(dòng)。并且利用這一結(jié)論解釋品紅在水中擴(kuò)散、水蒸發(fā)、桂花飄香等現(xiàn)象。在這一過(guò)程中學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，認(rèn)識(shí)生活中的化學(xué)，感受化學(xué)的奇妙。

接下來(lái)補(bǔ)充事例：炒菜只需要幾分鐘菜就可以變咸，腌蘿卜需要很多天，引發(fā)學(xué)生思考：分子運(yùn)動(dòng)的快慢與哪些因素有關(guān)，最終得到分子運(yùn)動(dòng)快慢與溫度有關(guān)，溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快的結(jié)論。

環(huán)節(jié)三：鞏固提升

提出一些生活中的實(shí)例讓學(xué)生用本節(jié)課學(xué)過(guò)的知識(shí)來(lái)解釋?zhuān)寣W(xué)生在熟悉的生活情景和社會(huì)實(shí)踐中感受化學(xué)的重要性。了解化學(xué)與日常生活的密切關(guān)系，逐步學(xué)會(huì)分析和解決與化學(xué)相關(guān)的一些簡(jiǎn)單的實(shí)際問(wèn)題。

　環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過(guò)程。課程最后，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識(shí)，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。

最后布置作業(yè)：預(yù)習(xí)下一節(jié)內(nèi)容并思考，從分子的角度來(lái)說(shuō)，水的蒸發(fā)和水的分解兩種變化有什么不同。為下節(jié)課的知識(shí)做好鋪墊。

　七、說(shuō)板書(shū)設(shè)計(jì)

最后說(shuō)一下我的板書(shū)，根據(jù)我的板書(shū)設(shè)計(jì)學(xué)生很明顯能看出來(lái)本節(jié)課的知識(shí)內(nèi)容有哪些，并且我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書(shū)里，便于學(xué)生抓住要領(lǐng)。

九年級(jí)化學(xué)教案(篇5)

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

理解溶液的概念，會(huì)判斷常見(jiàn)溶液的溶質(zhì)和溶劑。

侯課：

請(qǐng)同學(xué)們把書(shū)本準(zhǔn)備好，保持良好的精神狀態(tài)，準(zhǔn)備上課。

教學(xué)過(guò)程：

一、板書(shū)課題并出示目標(biāo)。

師：同學(xué)們，我們今天來(lái)學(xué)習(xí)溶液的形成(一)。

二、先學(xué)：

(一)出示自學(xué)指導(dǎo)。{1分鐘}

(投影)自學(xué)指導(dǎo)：請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真默讀教材P26-28內(nèi)容，思考：

1、什么叫溶液(溶質(zhì)、溶劑)?在蔗糖溶液和氯化鈉溶液中，溶質(zhì)和溶劑分別是什么?

2、同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性是否相同?不同物質(zhì)在同一溶劑中溶解性是否相同?

3、怎樣確定溶液中溶質(zhì)和溶劑?

5分鐘后比一比誰(shuí)能正確背誦上述知識(shí)點(diǎn)并解答相應(yīng)的習(xí)題。

(二)檢查自學(xué)效果

1、課本P32習(xí)題一、選擇題1-3二、填空題

2、觀察下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從溶質(zhì)角度分析可得到什么結(jié)論

P27實(shí)驗(yàn)9-2P28實(shí)驗(yàn)9-3

三、后教

(1)先交換課本后更正。

請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)看這兩名同學(xué)的板演，發(fā)現(xiàn)錯(cuò)誤并會(huì)更正的請(qǐng)舉手。(指明優(yōu)生更正)

(2)討論：(先讓優(yōu)生“兵教兵”，優(yōu)生講的不對(duì)或不全的，教師更正或補(bǔ)充)

評(píng)選擇題：

分別說(shuō)明溶液的特點(diǎn)，溶質(zhì)和溶劑，引出溶質(zhì)、溶劑的概念，并歸納溶液的組成和性質(zhì)。

評(píng)填空題：

鞏固學(xué)生關(guān)于溶劑，溶質(zhì)的概念，加深對(duì)于概念的理解。

評(píng)第三題：

教師演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)生觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并分析由此得出的結(jié)論。(溶質(zhì)可以是固體、氣體、液體。)

四、當(dāng)堂訓(xùn)練，導(dǎo)學(xué)案P30-31

必做題1-13

選做題14-15

五、精講、點(diǎn)撥，更正、小結(jié).

教學(xué)反思：

九年級(jí)化學(xué)教案(篇6)

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能

1.知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象。

2.初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng);能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。

過(guò)程與方法

1.認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過(guò)程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。

2.課堂中，教師組織、引導(dǎo)和點(diǎn)撥學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和討論交流，認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。

3.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)的信息。

4.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，使學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀

1.通過(guò)對(duì)五彩紛呈的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

2.培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實(shí)踐、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。

3.了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

4.在有趣的實(shí)驗(yàn)與老師的點(diǎn)撥中輕松掌握化學(xué)知識(shí)，體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的快樂(lè)。

教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)：探究常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)。

難點(diǎn)：初步運(yùn)用金屬的化學(xué)性質(zhì)，掌握新的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)類(lèi)型。

教學(xué)工具

多媒體課件;實(shí)驗(yàn)用具：鎂條、鋁片、銅片、鐵片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、試管(若干)。

教學(xué)過(guò)程

一、知識(shí)回顧

鐵、鎂等金屬在氧氣中燃燒的現(xiàn)象以及化學(xué)方程式。

二、新課導(dǎo)入

師：鋁和鐵相比較，具有哪些優(yōu)良性能?為什么飲料罐通常都用鋁做而不用鐵?

目前一些人在一些黃金市場(chǎng)能用黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙，為什么有些人會(huì)上當(dāng)?可用什么辦法來(lái)鑒別它們呢?

生甲：黃銅與黃金的密度不同，測(cè)一下它們的密度即可區(qū)別。

生乙：黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫(huà)，硬度大的為黃銅，小的為黃金。

生丙：“真金不怕火煉”。用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。

……

師：甲、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質(zhì)，丙方法利用的是金屬的化學(xué)性質(zhì)。

師：要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上個(gè)課題我們學(xué)習(xí)和研究了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。

[板書(shū)]課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

三、新課教學(xué)

金屬的化學(xué)性質(zhì)

[板書(shū)]一、金屬與氧氣的反應(yīng)

課件展示黃金項(xiàng)鏈、銀戒指、學(xué)生用的小刀、鎂條等金屬物品。學(xué)生觀察其表面顏色。

師：是誰(shuí)給純凈的金屬穿上了“外衣”呢?

生：是空氣!

師：確切地講，是空氣中的氧氣。

【實(shí)驗(yàn)探究1】

步驟：1.分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后放在空氣中，過(guò)一段時(shí)間觀察并記錄現(xiàn)象。

2.用坩堝鉗夾住鎂條、鋁片、銅片在酒精燈上加熱，觀察并記錄現(xiàn)象。

現(xiàn)象：1.鎂條、鋁片表面變暗，銅無(wú)變化。

2.鎂條在空氣中劇烈燃燒;鋁片表面失去光澤;銅片表面變黑。

結(jié)論：金屬可與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

[學(xué)生活動(dòng)]請(qǐng)三位同學(xué)上黑板書(shū)寫(xiě)：

2Mg+O22MgO

4Al+3O22Al2O3

2Cu+O22CuO

師：鐵在純氧中點(diǎn)燃能反應(yīng)嗎?若能，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[板書(shū)]3Fe+2O2Fe3O4

師：根據(jù)上面的反應(yīng)，我們可得出金屬具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)?

生：金屬能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

[討論]大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度相同嗎?

生：鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng);鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng);“真金不怕火煉”說(shuō)明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。

[講解]金屬與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)除了可用于鑒別物質(zhì)(如黃銅與黃金的鑒別)外，還有其他的一些用途。如鋁具有很好的抗腐蝕性能，就是由于鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應(yīng)用，除了因?yàn)楦倪M(jìn)了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個(gè)重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。

師：鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?為什么不宜用鋼刷、砂等來(lái)擦洗鋁制品?

生：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可以和空氣中的氧氣反應(yīng)，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜;若用鋼刷、砂等來(lái)擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。

師：我們平常所說(shuō)的“電化鋁”實(shí)際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護(hù)層的鋁制品。

九年級(jí)化學(xué)教案(篇7)

1.了解化學(xué)元素對(duì)植物生長(zhǎng)的重要性及常見(jiàn)化肥的種類(lèi)和作用;

2.了解化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響;

歸納初步區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的步驟和方法。

閱讀書(shū)本79-81頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容,完成下列問(wèn)題：

1.農(nóng)作物所需的營(yíng)養(yǎng)元素很多,其中氮、磷、鉀需要量較大,因此氮肥、磷肥和鉀肥是最主要的化學(xué)肥料。

2.拿出常見(jiàn)的氮、磷、鉀肥讓學(xué)生觀察,然后填寫(xiě)下表：

(1)氮肥中一定含有氮元素,磷肥中一定含有磷元素,鉀肥中一定含有鉀元素。給出2分鐘的時(shí)間,二人一組,一個(gè)同學(xué)說(shuō) 出化肥名稱(chēng),另一個(gè)同學(xué)寫(xiě)出化學(xué)式并說(shuō)出這種化肥屬于哪種肥料。

(2)氮肥中氨水是液態(tài);碳酸氫銨有強(qiáng)烈的氨味,應(yīng)密封保存。

(3)把全班分成6個(gè)小組,每個(gè)小組算出一種氮肥的含氮量,讓學(xué)生說(shuō)出每種氮肥的含氮量,記住。

(4)給出2分鐘的時(shí)間,讓學(xué)生說(shuō)出農(nóng)作物的癥狀,由其他學(xué)生說(shuō)出這種作物需要施用哪種肥料。

3.有些化肥中同時(shí)含有兩種或兩種以上的營(yíng)養(yǎng)元素,這樣的化肥叫復(fù)合肥料。如NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、和KNO3等。

總結(jié)歸納化肥的作用時(shí),盡量簡(jiǎn)潔。氮肥長(zhǎng)葉;磷肥長(zhǎng)根;鉀肥長(zhǎng)莖。農(nóng)作物哪一部分出了毛病,就施哪種肥料。

1.為了防止枇杷裂果,果農(nóng)要適時(shí)適量地施用鉀肥,下列物質(zhì)中屬于鉀肥的是(A)

3.小明家的小麥出現(xiàn)大面積倒伏現(xiàn)象,你認(rèn)為應(yīng)增施的化肥是(A) A.氯化鉀 B.碳酸氫銨

閱讀書(shū)本82-83頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容,同學(xué)們自己動(dòng)手作演示實(shí)驗(yàn)完成下列問(wèn)題：

1.比較氮肥(氯化銨、碳酸氫銨)、磷肥(磷礦粉、過(guò)磷酸鈣)和鉀肥(硫酸鉀、氯化鉀)的外觀、氣味和在水中的溶解性,歸納它們的性質(zhì)。

2.取下列化肥各少量,分別加入少量熟石灰粉末,混合、研磨能否嗅到氣味?

1.上述實(shí)驗(yàn)中,有刺激性氣味的氣體是什么?它們反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是哪幾種粒子在一起發(fā)生了反應(yīng)?

2.如何檢驗(yàn)?zāi)撤N物質(zhì)里是否含有銨根離子?

先取少量的待測(cè)物質(zhì)于研缽中,加入熟石灰研磨,把潤(rùn)濕的pH試紙放在容器口的正上方,潤(rùn)濕的pH試紙變藍(lán)色,證明該物質(zhì)里含有銨根離子。

閱讀書(shū)本83頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容,如何鑒別氨水、碳酸氫銨、硫酸銨、氯化銨、硝酸銨和尿素?

(1)氮肥中氨水是液態(tài);碳酸氨銨有強(qiáng)烈的氨味,據(jù)此可直接將它們與其他氮肥相區(qū)別。

(2)取剩余的氮肥各少許于研缽中,加入熟石灰研磨,有氨味的是硫酸銨、氯化銨、硝酸銨,無(wú)氨味的是尿素。

(3)取硫酸銨、氯化銨、硝酸銨的溶液各少許于試管中,加入硝酸鋇,產(chǎn)生的白色沉淀是硫酸銨,化學(xué)反應(yīng)方程式(NH4)2SO4+Ba(NO3)2 2NH4NO3+BaSO4↓;無(wú)沉淀的兩種溶液中再滴加硝酸銀溶液,有沉淀的是氯化銨,白色沉淀是氯化銀,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式NH4Cl+AgNO3 NH4NO3+AgCl↓;無(wú)沉淀的是硝酸銨。

B.含Cl-的鹽溶液能與AgNO3溶液反應(yīng),產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀

C.含SO42-的鹽溶液能與Ba(NO3)2溶液反應(yīng),產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀

D.某鹽能與鹽酸反應(yīng)放出使澄清石灰水變渾濁的氣體,該鹽一定是只含有CO32-的鹽

九年級(jí)化學(xué)教案(篇8)

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、掌握托盤(pán)天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、鐵架臺(tái)等常用儀器的用途和使用

注意事項(xiàng)

2、初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的稱(chēng)量、過(guò)濾等基本操作

學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

1、掌握托盤(pán)天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、鐵架臺(tái)等常

用儀器的用途和使用注意事項(xiàng)

2、初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的稱(chēng)量、過(guò)濾等基本操作

導(dǎo)學(xué)過(guò)程：

一、課前預(yù)習(xí)：

1、托盤(pán)天平只能粗略稱(chēng)量固體物質(zhì)的質(zhì)量，能稱(chēng)準(zhǔn)到___________克。

〈1〉稱(chēng)量方法：

① 稱(chēng)量前先把___________放在標(biāo)尺的零刻度處，檢查天平是否___________。

若指針偏右，可將平衡螺母向__________調(diào)。

②稱(chēng)量時(shí)稱(chēng)量物放在左盤(pán)，砝碼放在右盤(pán)，用鑷子夾取砝碼，先加___________，

再加___________，最后移動(dòng)________，直至天平平衡為止，讀取砝碼和游碼的

質(zhì)量。 物質(zhì)的質(zhì)量等=______________________+______________________。

③稱(chēng)量完畢，應(yīng)將砝碼放回_____________，把游碼移回_________________處。

〈2〉注意事項(xiàng)：為防止天平受到污染和損壞，應(yīng)特別注意：

① 稱(chēng)量干燥固體藥品前，應(yīng)在兩個(gè)托盤(pán)上各放_(tái)_____________，然后把藥品放在

其上稱(chēng)量。

②易潮解的藥品，必須放在___________(如___________、___________)里稱(chēng)

量。

2、量筒的使用：量筒用來(lái)量取一定體積的液體。

〈1〉選擇的依據(jù)：①______________________;②______________________。

〈2〉使用方法：使用時(shí)，應(yīng)把量筒放在_____________________上，正確的讀數(shù)

方法是_________________________________________，仰視讀數(shù)

____________________，俯視讀數(shù)____________________。不可用手舉起量筒看

刻度。量取指定體積的液體時(shí)，應(yīng)先倒入接近所需體積的液體，然后改用

___________滴加。

〈3〉量筒是計(jì)量?jī)x器，有均一的刻度，只能用來(lái)量度液體的體積，絕不能用來(lái)

加熱或量取熱的液體，也不能在其中溶解物質(zhì)、稀釋和混合液體，更不能用做反

應(yīng)容器。

二、交流與共享：

1、某學(xué)生用托盤(pán)天平稱(chēng)量8.1g物質(zhì)，(1g以下使用游碼)稱(chēng)后發(fā)現(xiàn)誤將砝碼分液體后，又仰視液面，讀數(shù)為10ml。則該學(xué)生實(shí)際傾倒的液體體積()A.9mlB.小于9mlC.大于9mlD.因操作錯(cuò)誤無(wú)法判斷

三、自我測(cè)試：

1、下列情況下,應(yīng)怎樣繼續(xù)操作? (1)調(diào)節(jié)天平平衡的過(guò)程中,若發(fā)現(xiàn)指針偏左, ________________________________________________________________;(2)在稱(chēng)取5克食鹽的的過(guò)程中,若發(fā)現(xiàn)指針偏左, ___________________________________________________________________;(3)在稱(chēng)量某未知物質(zhì)質(zhì)量的過(guò)程中, 若發(fā)現(xiàn)指針偏左, _______________________________________________________________。

2、俯視量筒內(nèi)凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)為20ml，倒出液體后，仰視量筒內(nèi)凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)為10ml，則倒出后液體體積為()。A.大于10mlB.小于10mlC.等于10mlD.無(wú)法判斷

3、下列關(guān)于膠頭滴管的使用方法的敘述錯(cuò)誤的是()。A.將滴管伸入液體中，擠捏橡膠乳頭吸取液體B.取液后，應(yīng)保持橡膠乳頭頭在上，不要平放或倒置C.將滴管懸空放在容器上方，輕捏橡膠乳頭，滴入試液D.滴液后，不要把滴管放在試驗(yàn)臺(tái)上，以免污染滴管

4、過(guò)濾操作中錯(cuò)誤的做法是()。A、濾紙必須緊貼在漏斗壁上，不留氣泡B.濾液面要低于濾紙邊緣C. 濾斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁D.傾倒液體時(shí)只要小心，可不用玻璃棒引流

5、量取35ml酒精，應(yīng)選用的儀器是：①100ml的量筒②滴管③250ml的量筒④50ml的量筒⑤10 ml的量筒() A、①②B、③C、⑤D、②④

6、判斷：1. 托盤(pán)天平可稱(chēng)準(zhǔn)到0.01克。() 2.稱(chēng)量藥品時(shí)，用手直接取砝碼。() 3.用滴管滴加液體時(shí)，為防止滴出，滴管下端緊貼試管內(nèi)壁。()

四、教(學(xué))后記：

九年級(jí)化學(xué)教案(篇9)

教學(xué)目標(biāo)：

1、知識(shí)與技能：了解化學(xué)元素對(duì)植物生長(zhǎng)的重要性。了解常見(jiàn)化肥的種類(lèi)并能舉例。

2、過(guò)程與方法：探究初步區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥的方法。了解常見(jiàn)化學(xué)在使用和貯藏過(guò)程中應(yīng)注意的問(wèn)題。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：體會(huì)化學(xué)是有用的，同時(shí)了解在化學(xué)發(fā)展中尚有許多需要解決的問(wèn)題。

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：碳酸氫銨、硫酸銨、磷礦粉、氯化鉀、熟石灰、水、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液；試管、藥匙、鐵架臺(tái)、酒精燈、鐵片、研缽；火柴。

隨著世界人口的增長(zhǎng)，人類(lèi)對(duì)農(nóng)產(chǎn)品的需求量逐漸增大，提供優(yōu)良的種子和增施化肥已經(jīng)成為農(nóng)作物增產(chǎn)的最有力措施，本節(jié)課我們將學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)肥料的相關(guān)知識(shí)。

1、了解化學(xué)元素對(duì)植物生長(zhǎng)的重要性。了解常見(jiàn)化肥的種類(lèi)并能舉出1——2例。了解農(nóng)藥、化肥的負(fù)面影響。

2、探究初步區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥的方法，了解常見(jiàn)化肥的性質(zhì)、貯藏和使用時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題。

1、出示自學(xué)指導(dǎo)：閱讀教材，找出黑板上檢測(cè)題的答案，在書(shū)上相應(yīng)地方做記號(hào)，記號(hào)不要太多。

2、出示自學(xué)檢測(cè)題1：

1）植物需求量大，土壤中又缺乏的三種元素是什么？

2）列舉常見(jiàn)的氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥各2～3種。

3）化肥的不合理使用有什么危害。

4）用自己的話說(shuō)出農(nóng)藥進(jìn)入人體的1-2條途徑。

3、學(xué)生自學(xué)。

4、小組交流（主要是針對(duì)上述四個(gè)自學(xué)檢測(cè)題交流）。

5、學(xué)生匯報(bào)自學(xué)結(jié)果，根據(jù)情況點(diǎn)拔（學(xué)生能解決的由學(xué)生自己解決）。

1）化肥的種類(lèi)可以從化學(xué)式來(lái)確定，含氮元素的叫肥，含磷元素的叫肥，含鉀元素的叫肥。含氮、磷、鉀中的兩種或三種的叫肥。一般說(shuō)來(lái)，磷肥的名稱(chēng)中有一個(gè)“磷”字，鉀肥的名稱(chēng)中有一個(gè)“鉀”字，氮肥的名稱(chēng)有什么規(guī)律呢？

2）一方面，化學(xué)肥料及農(nóng)藥促進(jìn)農(nóng)作物增產(chǎn)，體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)的價(jià)值，另一方面，從化肥農(nóng)藥的不合理使用帶來(lái)的危害，我們也看出科學(xué)發(fā)展中尚有很多需要解決的問(wèn)題。

四、學(xué)習(xí)“化肥的簡(jiǎn)易鑒別”

1、出示自學(xué)指導(dǎo)2：閱讀教材第80頁(yè)到81頁(yè)，了解實(shí)驗(yàn)的步驟和方法（3分鐘），

2、出示自學(xué)檢測(cè)題2：

1）怎樣從3種化肥中區(qū)分出磷肥？

2）怎樣區(qū)分氮肥和鉀肥？

3）銨態(tài)氮肥有什么化學(xué)性質(zhì)？我能寫(xiě)出熟石灰與硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式。使用和貯藏應(yīng)注意什么呢？

4）某農(nóng)科所現(xiàn)有碳酸氫銨、硫酸銨、硫酸鉀、磷礦粉、氯化鉀，因某種原因，造成標(biāo)簽?zāi)：?，無(wú)法看清，你能幫忙區(qū)分開(kāi)來(lái)嗎？

3、出示實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)：

學(xué)生1：以硫酸銨、碳酸氫銨、磷礦粉、氯化鉀為代表觀察氮、磷、鉀肥的顏色、狀態(tài)、和溶解性。

學(xué)生2：以硫酸銨為代表灼燒和加熟石灰研磨。灼燒和加熟石灰研磨交叉進(jìn)行，以便節(jié)約時(shí)間。

學(xué)生3：以氯化鉀為代表灼燒和加熟石灰研磨。灼燒和加熟石灰研磨交叉進(jìn)行，以便節(jié)約時(shí)間。

其余學(xué)生：觀察現(xiàn)象，填表并分析，完成檢測(cè)題，先獨(dú)立思考，然后可以討論交流。

4、學(xué)生實(shí)驗(yàn)，回答檢測(cè)題2，先獨(dú)立做，后交流。

5、針對(duì)自學(xué)檢測(cè)題點(diǎn)拔。若有多余的時(shí)間，可以讓學(xué)生做實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)硫酸銨和氯化銨，還可以看第82頁(yè)本課題小結(jié)中的表。

1.硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸銨中屬于復(fù)合肥料的是和；它們所含的營(yíng)養(yǎng)元素分別是和、和。

2.最主要的化學(xué)肥料有、、、。為了促進(jìn)農(nóng)作物的生長(zhǎng)，增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力，應(yīng)施肥，如：；某農(nóng)作物的葉子發(fā)黃，生長(zhǎng)發(fā)育遲緩，應(yīng)施用肥，如；要增強(qiáng)農(nóng)作物的抗病蟲(chóng)害和抗倒伏的能力，要施用肥，如：。

3、小山家的棉花葉子發(fā)黃，且出現(xiàn)倒伏現(xiàn)象。請(qǐng)你幫他參謀一下，建議他購(gòu)買(mǎi)的化肥是（ ）

5．銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)方法是；使用銨態(tài)氮肥時(shí)要注意。

6.根據(jù)下表中左欄所列化肥的性質(zhì),從下列使用注意事項(xiàng)中選擇合適的項(xiàng)(可選多項(xiàng)),將基序號(hào)填入表的右欄中。

a. 貯存和運(yùn)輸時(shí)要密封，不要受潮或曝曬；施用后要蓋土或立即灌溉。

b.不要與堿性物質(zhì)混放或混用。

c.不能與易燃物質(zhì)混在一起；結(jié)塊時(shí)，不要用鐵錘砸碎。

d.不宜長(zhǎng)期使用。

九年級(jí)化學(xué)教案(篇10)

1.知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象。

2.初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng);能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。

1.認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過(guò)程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。

2.課堂中，教師組織、引導(dǎo)和點(diǎn)撥學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和討論交流，認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。

3.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)的信息。

4.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，使學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

1.通過(guò)對(duì)五彩紛呈的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

2.培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實(shí)踐、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。

3.了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

4.在有趣的實(shí)驗(yàn)與老師的點(diǎn)撥中輕松掌握化學(xué)知識(shí)，體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的快樂(lè)。

難點(diǎn)：初步運(yùn)用金屬的化學(xué)性質(zhì)，掌握新的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)類(lèi)型。

多媒體課件;實(shí)驗(yàn)用具：鎂條、鋁片、銅片、鐵片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、試管(若干)。

鐵、鎂等金屬在氧氣中燃燒的現(xiàn)象以及化學(xué)方程式。

師：鋁和鐵相比較，具有哪些優(yōu)良性能?為什么飲料罐通常都用鋁做而不用鐵?

目前一些人在一些黃金市場(chǎng)能用黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙，為什么有些人會(huì)上當(dāng)?可用什么辦法來(lái)鑒別它們呢?

生甲：黃銅與黃金的密度不同，測(cè)一下它們的密度即可區(qū)別。

生乙：黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫(huà)，硬度大的為黃銅，小的為黃金。

生丙：“真金不怕火煉”。用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。

……

師：甲、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質(zhì)，丙方法利用的是金屬的化學(xué)性質(zhì)。

師：要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上個(gè)課題我們學(xué)習(xí)和研究了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。

課件展示黃金項(xiàng)鏈、銀戒指、學(xué)生用的小刀、鎂條等金屬物品。學(xué)生觀察其表面顏色。

步驟：1.分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后放在空氣中，過(guò)一段時(shí)間觀察并記錄現(xiàn)象。

2.用坩堝鉗夾住鎂條、鋁片、銅片在酒精燈上加熱，觀察并記錄現(xiàn)象。

2.鎂條在空氣中劇烈燃燒;鋁片表面失去光澤;銅片表面變黑。

請(qǐng)三位同學(xué)上黑板書(shū)寫(xiě)：

師：鐵在純氧中點(diǎn)燃能反應(yīng)嗎?若能，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

師：根據(jù)上面的反應(yīng)，我們可得出金屬具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)?

大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度相同嗎?

生：鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng);鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng);“真金不怕火煉”說(shuō)明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。

金屬與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)除了可用于鑒別物質(zhì)(如黃銅與黃金的鑒別)外，還有其他的一些用途。如鋁具有很好的抗腐蝕性能，就是由于鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應(yīng)用，除了因?yàn)楦倪M(jìn)了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個(gè)重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。

師：鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?為什么不宜用鋼刷、砂等來(lái)擦洗鋁制品?

生：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可以和空氣中的氧氣反應(yīng)，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜;若用鋼刷、砂等來(lái)擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。

師：我們平常所說(shuō)的“電化鋁”實(shí)際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護(hù)層的鋁制品。

九年級(jí)化學(xué)教案(篇11)

【教學(xué)目的】

1．使學(xué)生認(rèn)識(shí)分子的真實(shí)存在，了解分子的基本性質(zhì)掌握分子的概念。

2、使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用分子的觀點(diǎn)來(lái)區(qū)別：物理變化和化學(xué)變化，純凈物和混合物。

3、通過(guò)對(duì)物質(zhì)及其變化的宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)相互聯(lián)系的分析推理，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。

【教學(xué)重點(diǎn)】

1、關(guān)于分子定義的建立以及對(duì)分子行為的微觀現(xiàn)象的形成。

2．掌握分子的基本性質(zhì)，靈活運(yùn)用分子的知識(shí)。

【教學(xué)難點(diǎn)】

１、建立微觀運(yùn)用的想象表象，體會(huì)它與宏觀運(yùn)動(dòng)的不同。

【教學(xué)方法】目標(biāo)教學(xué)法

【教學(xué)用品】試管、酒精燈、試管夾、碘、酒精１００毫升、水１００毫升。

【教學(xué)課時(shí)】１課時(shí)

【教學(xué)過(guò)程】

前提診測(cè)：a你想知道水由什么組成嗎？

b你想知道在一杯水中放一些蔗糖（白糖），過(guò)一些時(shí)間，蔗糖顆粒消失，水變甜 了是為什么嗎？

目標(biāo)展示：1．使學(xué)生認(rèn)識(shí)分子的真實(shí)存在，了解分子的基本性質(zhì)掌握分子的概念。

2、使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用分子的觀點(diǎn)來(lái)區(qū)別：物理變化和化學(xué)變化，純凈物和混合物。

3、通過(guò)對(duì)物質(zhì)及其變化的宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)相互聯(lián)系的分析推理，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力

目標(biāo)導(dǎo)學(xué)：

問(wèn)：化學(xué)是研究什么？

化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然學(xué)科。

談話：通過(guò)緒言課和第一章的學(xué)習(xí)，我們知道了物質(zhì)的性質(zhì)分了為物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)的變化分為物理變化和化學(xué)變化。本節(jié)將進(jìn)入對(duì)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)的研究，在初中物理中只知道物質(zhì)由分子構(gòu)成的，而什么是分子，分子又具有哪些基本性質(zhì)則是我們今天學(xué)習(xí)的內(nèi)容。

演示：碘的升華。

讓學(xué)生在教材的第一部分的1－5自然段找出書(shū)中所列五個(gè)生活中的現(xiàn)象，教材在解釋這些現(xiàn)象時(shí)作了怎樣的假設(shè)？（物質(zhì)是由許多肉眼看不見(jiàn)的微小粒子構(gòu)成的，這些粒子是運(yùn)動(dòng)的，粒子之間有一定間隙）通過(guò)這個(gè)假設(shè)的粒子引出分子。

為什么當(dāng)我們把一塊糖放入水中，糖很快不見(jiàn)了，水有了甜味，當(dāng)我們經(jīng)過(guò)施用氨水的農(nóng)田時(shí)，在很遠(yuǎn)的地方就能聞到刺激性氣味？

一、分子的存在

由于糖的微粒擴(kuò)散到水的微粒中，使水有了甜味，施用了氨水的農(nóng)田，由于氨氣微粒跑到空氣中去，所以很遠(yuǎn)就能聞到刺激性氣味。這些微粒在科學(xué)上就叫做分子，分子是真實(shí)存在的。

二、分子的性質(zhì)

1．分子的運(yùn)動(dòng)

糖分子遇到水就擴(kuò)散到水分子中去，氨氣可以擴(kuò)散到空氣中去，可見(jiàn)分子是運(yùn)動(dòng)的。

2．分子是有間隔的

演示：酒精和水的混和

100亳升水和100亳升酒精混合在一起，體積小于200毫升。

因?yàn)闃?gòu)成酒精和水的分子之間有空隙，當(dāng)這兩種分子混合時(shí)，有的分子擠點(diǎn)了空隙，所以混合后體積小于200毫升。

結(jié)論：分子是真實(shí)存在的'，分子是運(yùn)動(dòng)的，分子間是有空隙的。

我們能聞到氨分子的刺激性氣味，卻看不見(jiàn)氨分子，可見(jiàn)分子是微觀粒子，它的體積是很小的。一滴水里大約有1.67×1021個(gè)水分子，如果把水分子的大小與乒乓球相比，就好像拿乒乓球與地球相比一樣，它是肉眼看不到的微粒，水分子的質(zhì)量大約是：3×10－26千克。

（水分子直徑大允是2.8×10－10米，乒乓球的直徑約為4×10－2米，地球直徑大約是1.28×107米）。

3．分子有一定質(zhì)量，也有一這體積，但是非常小。

三、分子的概念

水在加熱后變成水蒸氣，水分子本質(zhì)沒(méi)有變化，其化學(xué)性質(zhì)也沒(méi)有變化。

硫分子和氧氣分子反應(yīng)生成了二氧化硫分子，所以化學(xué)變化后，硫和氧氣的化學(xué)性質(zhì)就不能保持了。

分子：保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

注意：分子只保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，它只是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，并非所以物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，都是由分子所保持。

運(yùn)用分子的知識(shí)解釋?zhuān)何锢碜兓c化學(xué)變化的區(qū)別，物質(zhì)熱脹冷縮、“三態(tài)”的互變等。

四、純凈物和混合物

演示：鐵粉與硫粉的混合實(shí)驗(yàn)

引導(dǎo)學(xué)生觀察未混合，混合后，分離后鐵粉與硫粉的顏色

混合物：由二種或多種物質(zhì)混合而成，這些物質(zhì)相互沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，混合物所有物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)。

純凈物：由一種物質(zhì)組成的。

練習(xí)：下列物質(zhì)是混合物還是純凈物。

（1）空氣（2）冰、水混合物

判斷是混合物還是純凈物。從分子看主要看該物質(zhì)是同種分子，還是多種分子組成，依此可判斷空氣是混合物，而冰、水混合物卻是純凈物。

問(wèn)：什么叫高純硅？

引導(dǎo)學(xué)生閱讀P29第二自然段，了解完全純凈的物質(zhì)是沒(méi)有的。通常所說(shuō)的純凈物指的是含雜質(zhì)很少具有一定純度的物質(zhì)。我們?cè)谘芯恳环N物質(zhì)的性質(zhì)，都必須取用純凈物，因?yàn)橐晃镔|(zhì)里如有雜質(zhì)，就會(huì)影響這種物質(zhì)固有的某些性質(zhì)，而且要求物質(zhì)的純度越高越好。

【小結(jié)】

分子是真實(shí)存在的，它的質(zhì)量很小，總是在不斷地運(yùn)動(dòng)著，分子間有一定的間隔，利用分子的基本性質(zhì)，認(rèn)識(shí)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，運(yùn)用分子的概念，可以區(qū)別純凈物與混合物。

【板書(shū)設(shè)計(jì)】

一、分子的存在：

二、分子的性質(zhì)：

1．分子的運(yùn)動(dòng)，

2.分子是有間隙的，

3.分子有一定質(zhì)量，也有一定間隙，

三、分子的概念：

分子：保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

四、純凈物和混合物：

混合物：由二種或多種物質(zhì)混合而成（或幾種不同分子組成），這些物質(zhì)相互沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

如：空氣、天然水、渾濁的石灰水等。

純凈物：由一種物質(zhì)組成的（或同一種分子構(gòu)成）。

如：氧氣、水、二氧化碳、氧化鎂等。

【作業(yè)布置】P－29 1－4題。