化學(xué)教案

發(fā)布時(shí)間:2024-02-16 化學(xué)教案

化學(xué)教案9篇。

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化學(xué)教案篇1

教學(xué)目標(biāo)：

1、知識(shí)與技能：知道升華與凝華的概念;知道升華要吸熱，凝華要放熱;知道生活中的升華和凝華現(xiàn)象。

2、過(guò)程與方法：通過(guò)觀察了解升華和凝華現(xiàn)象。

3、情感態(tài)度和價(jià)值觀：通過(guò)教學(xué)活動(dòng)，激發(fā)學(xué)生關(guān)心環(huán)境，樂(lè)于探索一些自然現(xiàn)象的物理學(xué)道理。

教學(xué)重點(diǎn)：通過(guò)碘的升華和凝華實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，通過(guò)日常生活中實(shí)例的解釋，培養(yǎng)學(xué)生用物理知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

教學(xué)難點(diǎn)：通過(guò)識(shí)別生活中常見的物態(tài)變化現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用物理知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

教學(xué)方法：教師啟發(fā)引導(dǎo)下學(xué)生自主觀察和討論法。

教具準(zhǔn)備：試管和試管夾，碘，燒杯，酒精燈，火柴。

課時(shí)安排：一課時(shí)。

教學(xué)過(guò)程：

一、溫故激疑：

1、與學(xué)生一起回顧所學(xué)過(guò)的四種物態(tài)變化?；仡檿r(shí)要用多媒體配合畫“固、夜、氣三角圖?！?/p>

2、通過(guò)三角圖啟發(fā)學(xué)生提出新的問(wèn)題。在圖中的“固”和“氣”之間加以“?”。

預(yù)想結(jié)果:(1)固態(tài)和氣態(tài)可以相互轉(zhuǎn)變嗎?

(2)如果能轉(zhuǎn)變,是需要吸熱還是放熱?

二、猜想假設(shè)：

1、學(xué)生分組討論，教師巡回視察。在此過(guò)程中教師要觀察學(xué)生的動(dòng)向，必要時(shí)進(jìn)行個(gè)別啟發(fā)。

2、學(xué)生各抒己見。教師要鼓勵(lì)學(xué)生盡量把各種猜想都說(shuō)出來(lái)。

預(yù)想結(jié)果:(1)有可能,固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)要吸熱,氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)要放熱.

(2)可能行,也可能不行,可能吸熱也可能放熱,還可能既不吸熱也不放熱.

3、引出下一個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)——實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。此過(guò)程要抓住契機(jī)對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是的唯物主義世界觀教育和依靠實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究的學(xué)科學(xué)法教育。

三、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：

1、教師介紹實(shí)驗(yàn)的器材。指出用來(lái)觀察的物質(zhì)是碘。

2、學(xué)生分組討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的方案。教師巡回視察，必要時(shí)加以個(gè)別提示。

3、收集各組討論結(jié)果，組織全體學(xué)生一一考察分析，選出最優(yōu)方案，之后再修改成正式的方案。此處要注意強(qiáng)調(diào)以下幾點(diǎn)：試管加熱的正確方法、酒精燈的用法、觀察的重點(diǎn)、操作上的合作和實(shí)驗(yàn)的安全。

預(yù)想結(jié)果:用酒精燈給試管中的碘加熱,注意觀察是否真的由固體直接變成了氣體,而后停止加熱再觀察氣體是否真的直接變?yōu)楣腆w.

四、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，教師巡回視察、指導(dǎo)。

五、分析論證：

1、各組學(xué)生匯報(bào)、交流自己看到的現(xiàn)象。

預(yù)想結(jié)果:加熱時(shí)看到了越來(lái)越多的紫色的氣體而未看到液體的生成.撤去酒精燈后,紫色氣體逐漸腿去而在試管壁上出現(xiàn)了黑色固體小顆粒.

2、啟發(fā)學(xué)生歸納出結(jié)論并且把兩條結(jié)論進(jìn)行板書，指出本節(jié)課的主題。

預(yù)想結(jié)果:物質(zhì)由固態(tài)直接變成氣態(tài),吸收熱量.物質(zhì)由氣態(tài)直接變成固態(tài),放出熱量.

3、將三角圖補(bǔ)充完整。這里要激發(fā)學(xué)生體會(huì)到自然的美從而產(chǎn)生熱愛大自然、保護(hù)大自然和探索大自然的思想意識(shí)。

六、鞏固提高：

1、鞏固結(jié)論:全體學(xué)生一齊誦讀升華和凝華的概念。此環(huán)節(jié)要求學(xué)生邊讀邊想。

2、應(yīng)用知識(shí):先讓學(xué)生自己閱讀課文,而后讓學(xué)生說(shuō)說(shuō)有關(guān)升華和凝華的例子(可以是課本內(nèi)的也可以是課本以外的),教師以放映幻燈片和穿插啟發(fā)來(lái)配合.學(xué)生未提到的例子教師補(bǔ)充.

3、課堂小結(jié)：

(1)、學(xué)生自發(fā)談自己的收獲。盡量顧及到大面積的學(xué)生，鼓勵(lì)他們多發(fā)言。

預(yù)想結(jié)果:知道了第五和第六種物態(tài)變化,以及它們發(fā)生的必要條件.知道了生活中的有關(guān)現(xiàn)象.研究物理問(wèn)題離不開實(shí)驗(yàn).事實(shí)是檢驗(yàn)結(jié)論是否正確的唯一標(biāo)準(zhǔn).大自然是美的,我們要熱愛大自然,保護(hù)大自然,探索大自然.

(2)、教師歸納總結(jié)。要從三方面小結(jié)。

4.4升華與凝華。

升華：物質(zhì)由固態(tài)直接變成氣態(tài)，吸收熱量。

凝華：物質(zhì)由氣態(tài)直接變成固態(tài)，放出熱量。

【教學(xué)目標(biāo)】。

1.通過(guò)宏觀和微觀兩個(gè)方面對(duì)化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算分析,讓學(xué)生進(jìn)一步理解有關(guān)化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算。

2.通過(guò)不純物中有關(guān)化學(xué)式計(jì)算的分析,讓學(xué)生學(xué)會(huì)理清復(fù)雜計(jì)算的思路。

3.通過(guò)計(jì)算的體驗(yàn),總結(jié)一些規(guī)律和計(jì)算技巧。

一、有關(guān)化合物化學(xué)式的簡(jiǎn)單計(jì)算。

【基礎(chǔ)知識(shí)回顧】。

引導(dǎo)學(xué)生分析:根據(jù)化學(xué)式,從量的角度可以進(jìn)行哪些簡(jiǎn)單計(jì)算。

【小結(jié)】1.相對(duì)分子質(zhì)量2.物質(zhì)中某種元素化合價(jià)3.一個(gè)分子中各個(gè)原子個(gè)數(shù)比4.物質(zhì)中各種元素間質(zhì)量比5.物質(zhì)中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【鞏固練習(xí)】。

b.尿素分子中碳、氧、氮、氫四種原子的個(gè)數(shù)比為:1:1:2:4。

c.尿素中碳、氧、氮、氫四種元素的質(zhì)量比為:12:16:14:1。

d.尿素中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)算式為:×l00%。

2.今年1月份的雪災(zāi)對(duì)我國(guó)南方的電力、交通造成很大的危害。有一種融雪劑含有na2sio3(硅酸鈉),na2sio3中si元素的化合價(jià)是()。

a.+1b.+2c.+3d.+4。

3.紅寶石的主要成分是氧化鋁(al2o3)請(qǐng)你根據(jù)上面幾個(gè)方面對(duì)al2o3進(jìn)行快速的計(jì)算。(已知:相對(duì)原子質(zhì)量al-27,o-16)。

二、求算化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算。

例1.今年4月,北京奧運(yùn)會(huì)"祥云"火炬載著中國(guó)人民對(duì)世界人民的友誼,開始了全球傳遞。它采用的燃料是丙烷(分子結(jié)構(gòu)模型如右圖),則丙烷的化學(xué)式是。

例2.當(dāng)前高效能的砷化鎵太陽(yáng)能電池。產(chǎn)生能量的效率高達(dá)33%.已知砷化鎵中,as元素化合價(jià)為-3價(jià),則ga元素的化合價(jià)為+3,則砷化鎵的化學(xué)式是為。

化學(xué)教案篇2

一年來(lái)，我站以“立足農(nóng)機(jī)、科學(xué)發(fā)展、安全發(fā)展”為理念，以“興機(jī)富民、服務(wù)三農(nóng)”為主旨，充分發(fā)揮職能作用，積極落實(shí)各項(xiàng)農(nóng)機(jī)化工作措施，努力做好各項(xiàng)工作，圓滿完成了全年任務(wù)指標(biāo)，主要工作簡(jiǎn)要總結(jié)如下。

一、主要指標(biāo)完成情況

我區(qū)農(nóng)業(yè)機(jī)械總動(dòng)力達(dá)14.7萬(wàn)千瓦，擁有各型拖拉機(jī)1010臺(tái)、配套農(nóng)具885臺(tái)套、播種機(jī)515臺(tái)、水稻聯(lián)合收割機(jī)4臺(tái)、玉米聯(lián)合收獲機(jī)37臺(tái)、農(nóng)機(jī)專業(yè)合作社8個(gè)、固定資產(chǎn)20萬(wàn)元以上農(nóng)機(jī)原值的農(nóng)機(jī)大戶11個(gè)。

（一）農(nóng)機(jī)化工作。全區(qū)完成機(jī)耕面積11萬(wàn)畝，占耕地面積的99%；棉花種植面積1.5萬(wàn)畝，除棉花采摘收獲外，播種覆膜、中耕除草、噴施農(nóng)藥等作業(yè)全部實(shí)現(xiàn)了機(jī)械化；水稻栽植面積7.5萬(wàn)畝，完成機(jī)插7.3萬(wàn)畝、機(jī)收7.3萬(wàn)畝；玉米種植面積1.4萬(wàn)畝（含西瓜、小麥復(fù)種玉米1.1萬(wàn)畝），機(jī)播、機(jī)收率94%。全區(qū)耕種收綜合機(jī)械化水平達(dá)到95%?農(nóng)機(jī)服務(wù)組織跨區(qū)作業(yè)完成機(jī)收玉米2600畝、水稻1400畝。

（二）農(nóng)機(jī)補(bǔ)貼工作。今年我區(qū)農(nóng)機(jī)購(gòu)置補(bǔ)貼資金由于二次調(diào)整比較晚，資金規(guī)模70萬(wàn)元，落實(shí)農(nóng)機(jī)購(gòu)置補(bǔ)貼資金51.1萬(wàn)元，報(bào)廢更新補(bǔ)貼18.8萬(wàn)元，拉動(dòng)購(gòu)機(jī)戶投資348.7萬(wàn)元，下達(dá)指標(biāo)確認(rèn)書20份，受益9戶，購(gòu)置各類農(nóng)機(jī)具20臺(tái)，其中，180馬力四輪驅(qū)動(dòng)拖拉機(jī)3臺(tái)、水稻收割機(jī)3臺(tái)、50馬力以上80馬力以下拖拉機(jī)9臺(tái)、旋耕機(jī)3臺(tái)、深松機(jī)1臺(tái)，共補(bǔ)貼資金69.9萬(wàn)元。

（三）監(jiān)理工作。新增駕駛員26人、注冊(cè)登記拖拉機(jī)預(yù)計(jì)14臺(tái)、聯(lián)合收割機(jī)1臺(tái)，三項(xiàng)指標(biāo)均超額完成了年度任務(wù)。組織進(jìn)行了“安全生產(chǎn)月”和“三秋”安全生產(chǎn)專項(xiàng)活動(dòng)，收效頗豐，效果彰顯，出動(dòng)執(zhí)法車輛13車次，執(zhí)法人員52人次，檢查作業(yè)機(jī)具110多臺(tái)，保障了安全生產(chǎn)有效進(jìn)行，全年實(shí)現(xiàn)農(nóng)機(jī)安全生產(chǎn)無(wú)事故。

（四）服務(wù)組織建設(shè)情況：完成了農(nóng)機(jī)專業(yè)合作社及農(nóng)機(jī)大戶的年度核實(shí)登記。我區(qū)現(xiàn)擁有農(nóng)機(jī)大戶11戶、農(nóng)機(jī)專業(yè)合作社8家，其中新增省級(jí)農(nóng)機(jī)合作社1家、市級(jí)農(nóng)機(jī)合作社1家，已成為功能齊全、力量強(qiáng)大的農(nóng)機(jī)服務(wù)隊(duì)伍。

(五)深松項(xiàng)目實(shí)施工作。今年深松任務(wù)2萬(wàn)畝，其中常規(guī)深松1.5萬(wàn)畝，示范帶動(dòng)0.5萬(wàn)畝。目前作業(yè)已全部完成，已通過(guò)第三方質(zhì)檢、區(qū)及驗(yàn)收，待公示期滿后撥付資金。

（六）農(nóng)機(jī)社會(huì)化服務(wù)組織培育工作。經(jīng)過(guò)上級(jí)領(lǐng)導(dǎo)部門連續(xù)幾年的政策扶持和技術(shù)支持我區(qū)涌現(xiàn)出一批非常優(yōu)秀的農(nóng)機(jī)服務(wù)組織，其中以***農(nóng)機(jī)專業(yè)合作社為代表。**農(nóng)機(jī)合作社于2***年**月注冊(cè)成立。主要開展生產(chǎn)勞動(dòng)合作和農(nóng)機(jī)具規(guī)模作業(yè)、配套作業(yè)，農(nóng)機(jī)租賃服務(wù)，引進(jìn)新技術(shù)、新機(jī)具、新品種，為成員提供技術(shù)指導(dǎo)和服務(wù)等業(yè)務(wù)。原合作社注冊(cè)成員5人，現(xiàn)有社員31戶，長(zhǎng)期雇傭農(nóng)機(jī)手8名，修理工4名，管理人員4名。近幾年承擔(dān)***土地深松項(xiàng)目和農(nóng)業(yè)生產(chǎn)社會(huì)化服務(wù)項(xiàng)目，年作業(yè)面積5萬(wàn)畝以上。在承擔(dān)深松、深耕、植保、秸稈回收利用等業(yè)務(wù)過(guò)程中，未發(fā)生過(guò)農(nóng)機(jī)事故，保質(zhì)保量準(zhǔn)時(shí)完成作業(yè)，在周邊農(nóng)戶中信譽(yù)良好，未發(fā)生過(guò)因作業(yè)造成的糾紛和投訴。合作社所有動(dòng)力機(jī)械均已上牌，按時(shí)年檢，駕駛員、修理工持證上崗。2017被**市農(nóng)業(yè)農(nóng)村局評(píng)為“市級(jí)示范社”，2019年被省農(nóng)業(yè)農(nóng)村廳評(píng)為“省級(jí)示范社”。今年被市農(nóng)業(yè)農(nóng)村局定為市級(jí)“雙控”機(jī)制建設(shè)示范單位并成功申報(bào)農(nóng)機(jī)社會(huì)化服務(wù)推進(jìn)項(xiàng)目。

（七）“平安農(nóng)機(jī)”全國(guó)示范縣創(chuàng)建工作。根據(jù)創(chuàng)建方案我區(qū)已通過(guò)省級(jí)驗(yàn)收，獲得省級(jí)示范縣稱號(hào)，下一步力爭(zhēng)成功創(chuàng)建全國(guó)示范縣稱號(hào)。

二、主要工作完成情況

（一）扎實(shí)做好補(bǔ)貼工作。為落實(shí)好中央的強(qiáng)農(nóng)惠農(nóng)富農(nóng)政策，做到公平公開公正，我站嚴(yán)格執(zhí)行操作規(guī)范，認(rèn)真抓好落實(shí)。一是健全組織。成立了由黨工委委員**為組長(zhǎng)，紀(jì)工委、農(nóng)牧局、財(cái)政局、公安局、工商局為成員單位的農(nóng)機(jī)購(gòu)置補(bǔ)貼工作領(lǐng)導(dǎo)小組。二是制定方案。領(lǐng)導(dǎo)小組辦公室制訂了農(nóng)機(jī)購(gòu)置補(bǔ)貼工作《實(shí)施方案》，為落實(shí)農(nóng)機(jī)補(bǔ)貼明確提出了規(guī)范原則、適用條件、資金分配等內(nèi)容要求。三是廣泛宣傳。充分利用廣播、電視、張貼公示等方式對(duì)農(nóng)機(jī)購(gòu)置補(bǔ)貼工作進(jìn)行宣傳，張貼公示25份，送達(dá)廣播材料25份，有線電視屏幕配音播出一周，達(dá)到家喻戶曉，人人皆知。四是熱情服務(wù)。對(duì)前來(lái)辦理購(gòu)機(jī)手續(xù)的購(gòu)機(jī)者，工作人員做到耐心、熱心、盡心。不論是正常工作日還是雙休日都堅(jiān)守崗位，有時(shí)甚至推遲下班時(shí)間，解答各種問(wèn)題，及時(shí)辦理手續(xù)，以優(yōu)質(zhì)的服務(wù)受到了農(nóng)民朋友的好評(píng)。接待來(lái)訪機(jī)手110次，解答電話咨詢140次。五是加強(qiáng)監(jiān)管。無(wú)論是申請(qǐng)初審、指標(biāo)確認(rèn)、購(gòu)機(jī)審核，都嚴(yán)格執(zhí)行審批程序，做好每個(gè)環(huán)節(jié)的規(guī)定“動(dòng)作”，見人見機(jī)，規(guī)避風(fēng)險(xiǎn)。

（二）積極協(xié)調(diào)用戶需求。深入鎮(zhèn)村（社區(qū)）全面調(diào)查農(nóng)機(jī)具需求量，利用行業(yè)信息資源，協(xié)調(diào)銷售企業(yè)購(gòu)進(jìn)農(nóng)機(jī)具、配件貨源，以滿足購(gòu)機(jī)戶機(jī)具需求。

（三）認(rèn)真督查維修質(zhì)量。以維護(hù)農(nóng)民機(jī)手切身利益為出發(fā)點(diǎn)，進(jìn)維修點(diǎn)督導(dǎo)檢查零配件及機(jī)具維修質(zhì)量，隨機(jī)查詢農(nóng)機(jī)具維修后技術(shù)狀態(tài)恢復(fù)情況及有機(jī)戶對(duì)維修效果的滿意程度。與技術(shù)人員主動(dòng)交流維修常識(shí)，共同協(xié)商修配方案，幫助解決疑難問(wèn)題4個(gè)。全區(qū)完成修理小中大型拖拉機(jī)115臺(tái)，檢修保養(yǎng)各種配套作業(yè)機(jī)具320臺(tái)套，機(jī)具綜合技術(shù)水平達(dá)到90%以上，保障農(nóng)機(jī)具以最優(yōu)的技術(shù)狀態(tài)投入農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。

（四）助推合作規(guī)范發(fā)展。積極培育新型農(nóng)業(yè)生產(chǎn)經(jīng)營(yíng)組織，扎實(shí)推進(jìn)農(nóng)機(jī)專業(yè)合作社建設(shè)進(jìn)程。我站組織掌握政策全面、工作經(jīng)驗(yàn)豐富的技術(shù)人員，積極深入?yún)^(qū)內(nèi)農(nóng)機(jī)合作社，幫助完善建章立制3項(xiàng)；詳細(xì)了解合作社經(jīng)營(yíng)情況及來(lái)年生產(chǎn)計(jì)劃、作業(yè)項(xiàng)目規(guī)模；利用管理服務(wù)職能，協(xié)調(diào)我區(qū)2家農(nóng)機(jī)專業(yè)合作社、1家農(nóng)業(yè)服務(wù)公司，1家種植合作社參加農(nóng)業(yè)生產(chǎn)社會(huì)化服務(wù)項(xiàng)目；認(rèn)真宣傳現(xiàn)行的農(nóng)機(jī)專業(yè)合作社發(fā)展政策、農(nóng)機(jī)購(gòu)置補(bǔ)貼政策，了解社員所需所盼，運(yùn)用政策按時(shí)給予解決、答復(fù)。同時(shí)，虛心聽取社員對(duì)改進(jìn)農(nóng)機(jī)工作提出的意見和建議，并及時(shí)反饋。我區(qū)注冊(cè)農(nóng)機(jī)專業(yè)合作社8家，入社會(huì)員180戶，固定資產(chǎn)達(dá)1000多萬(wàn)元，服務(wù)農(nóng)戶590多戶，完成機(jī)械化作業(yè)24萬(wàn)余畝，為社員及農(nóng)戶帶來(lái)了可觀的經(jīng)濟(jì)效益和社會(huì)效益。

（五）加強(qiáng)監(jiān)管安全生產(chǎn)。我站把深入田間、場(chǎng)院等作業(yè)場(chǎng)所實(shí)施安全檢查看做是“必修課”，確保全區(qū)農(nóng)機(jī)生產(chǎn)無(wú)事故。一是結(jié)合農(nóng)時(shí)作業(yè)，按照《農(nóng)機(jī)運(yùn)行安全技術(shù)條件》，下地檢查作業(yè)機(jī)具110臺(tái)次，排除隱患12臺(tái)次，嚴(yán)肅糾正了機(jī)手“帶病”作業(yè)行為。二是無(wú)償發(fā)放《安全技術(shù)生產(chǎn)知識(shí)》、《駕駛證問(wèn)題解答》等明白紙1000份，為機(jī)手提供學(xué)習(xí)資料，提高操作技術(shù)水平和安全意識(shí)。三是隨機(jī)檢查作業(yè)質(zhì)量130余次，按照深松、耕地、耥地的作業(yè)標(biāo)準(zhǔn)，檢查深度、平整度、土塊粉碎度等指標(biāo)均達(dá)標(biāo)，為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供良好的土地條件。深入玉米、水稻機(jī)收作業(yè)現(xiàn)場(chǎng)，檢查損失率、剝凈率、破損率、脫凈率、完好率等指標(biāo)是否符合要求，查看機(jī)收效果，幫助調(diào)整作業(yè)技術(shù)狀態(tài)，有效減少糧食損失。

（六）規(guī)范推進(jìn)牌證管理。依照農(nóng)機(jī)監(jiān)理業(yè)務(wù)規(guī)范，切實(shí)加強(qiáng)牌證管理與農(nóng)機(jī)補(bǔ)貼工作對(duì)接，將“政策性”拖拉機(jī)和聯(lián)合收割機(jī)全部辦理牌證手續(xù)，協(xié)調(diào)區(qū)財(cái)政局、88聯(lián)合保險(xiǎn)給予拖拉機(jī)和聯(lián)合收割機(jī)保費(fèi)補(bǔ)貼，并加大力度對(duì)無(wú)牌無(wú)照拖拉機(jī)及機(jī)手進(jìn)行整治，杜絕了“脫牌”、“脫檢”現(xiàn)象發(fā)生。

三、存在的問(wèn)題

一是農(nóng)機(jī)專業(yè)人員后備力量缺乏，影響農(nóng)機(jī)化事業(yè)發(fā)展；二是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)社會(huì)化服務(wù)、農(nóng)機(jī)補(bǔ)貼，農(nóng)機(jī)深松，農(nóng)機(jī)報(bào)廢更新等任務(wù)較重，工作經(jīng)費(fèi)不足。農(nóng)機(jī)監(jiān)理設(shè)施、裝備嚴(yán)重缺失，影響監(jiān)理規(guī)范化建設(shè)和形象。

化學(xué)教案篇3

化學(xué)變化的初步概念。

能力目標(biāo)：能夠區(qū)分哪些屬于物理變化，哪些屬于化學(xué)變化;哪些屬于物理性質(zhì)，哪些屬于化學(xué)性質(zhì)

情感、態(tài)度、價(jià)值觀：注意培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的觀察和分析能力，并使他們受到科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。

新課導(dǎo)入：緒言課的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)給同學(xué)們留下了深刻的印象，課后有許多同學(xué)提問(wèn)：為什么白紙噴“水”會(huì)變紅，再噴“水”紅色又消失了呢?生活中也有許多現(xiàn)象：水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰，鋼鐵制品會(huì)在潮濕的空氣中生銹?這又是為什么呢?下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)物質(zhì)的變化。

一、化學(xué)變化和物理變化：

2、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)光、放熱、生成氣體、沉淀等現(xiàn)象;

3、實(shí)驗(yàn)后，物質(zhì)的物質(zhì)的色、態(tài)、味等;

觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、填表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)變化前的物質(zhì)變化時(shí)的現(xiàn)象變化后的物質(zhì)變化后有無(wú)新物質(zhì)生成

【討論、歸納】1-1、1-2中水和膽礬發(fā)生了狀態(tài)和形態(tài)的變化，但無(wú)新物質(zhì)生成，1-3、1-4中有顏色的變化，有沉淀的生成，有氣體生成，并生成了新物質(zhì)。

1、定義：沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化叫做物理變化，變化是生成了新物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化。

3、化學(xué)變化常伴隨的現(xiàn)象：顏色改變、的放出氣體的、生成沉淀、吸熱和放熱、發(fā)光等。

化學(xué)教案篇4

化學(xué)教案－氧氣的性質(zhì)和用途（2）

11．氧氣的性質(zhì)和用途2（新授物質(zhì)課）

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)技能：1．理解化合反應(yīng)的概念，初步學(xué)會(huì)判斷化合反應(yīng)的方法。

????????? 2．了解氧化反應(yīng)的概念及其反應(yīng)的判斷和氧氣的用途。

能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生的分析、歸納知識(shí)的能力，通過(guò)對(duì)反應(yīng)物和生成物種類的歸納，初步學(xué)會(huì)判斷化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)的方法。

科學(xué)思想：使學(xué)生初步理解物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。

科學(xué)品質(zhì)：通過(guò)對(duì)氧氣化學(xué)性質(zhì)的歸納，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的態(tài)度。

科學(xué)方法：通過(guò)對(duì)問(wèn)題的討論、分析、歸納，認(rèn)識(shí)反應(yīng)的本質(zhì)。

重點(diǎn)? 、難點(diǎn)：化合反應(yīng)；氧化反應(yīng)的建立及對(duì)反應(yīng)的基本類型的判斷。

教學(xué)過(guò)程（）設(shè)計(jì)

教師活動(dòng)

學(xué) 生活動(dòng)

設(shè) 計(jì) 意圖

[引入]我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧氣的性質(zhì)，特別是通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究了氧氣的化學(xué)性質(zhì)。

[提問(wèn)]1 請(qǐng)說(shuō)出氧氣能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

? 2 請(qǐng)寫出碳、硫、磷鐵與氧氣反應(yīng)的文字表達(dá)式

碳+氧氣二氧化碳

硫+氧氣二氧化硫

磷+氧氣五氧化二磷

鐵+氧氣四氧化三鐵

傾聽、回憶

回憶并且回答：氧氣能與碳、硫、磷、鐵等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

復(fù)習(xí)舊知識(shí)

為獲取新的知識(shí)傷腦筋鋪墊。

考察學(xué)生對(duì)文字表達(dá)式的掌握情況。

[引言]不但碳、硫、磷、鐵可以與氧氣反應(yīng)，蠟燭也可以與氧氣發(fā)生反應(yīng)。

[演示]蠟燭在氧氣中燃燒

[觀察提綱]反應(yīng)前集氣瓶是否干燥

?點(diǎn)燃的蠟燭放在空氣中火焰的焰色。

?將點(diǎn)燃的蠟燭伸入純凈的氧氣中可看到什么現(xiàn)象

?反應(yīng)后觸摸集氣瓶壁并觀察反應(yīng)后有什么現(xiàn)象

?反應(yīng)后向集氣瓶中倒入澄清的石灰水，觀察變化

傾聽

觀察并記錄

反應(yīng)前集氣瓶是干燥的，點(diǎn)燃的蠟燭在空氣中火焰為黃色，放入氧氣中，發(fā)出白光，放出熱量。反應(yīng)后，石灰水變渾濁。

激發(fā)興趣。

培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力。

[討論題]1 為什么反應(yīng)前集氣瓶壁必須是干燥的

? 2 石灰水變渾濁說(shuō)明了什么問(wèn)題？

? 3 怎樣寫出蠟燭在氧氣中燃燒的文字表達(dá)式

蠟燭+氧氣二氧化碳+水

討論并回答：

1．因?yàn)樯晌镏杏兴?，所以反?yīng)前集氣瓶必須是干燥的，否則無(wú)法觀察到水。

2．說(shuō)明有二氧化碳生成

培養(yǎng)學(xué)生分析能力，進(jìn)行思維能力訓(xùn)練，學(xué)習(xí)科學(xué)的方法。

鞏固文字表達(dá)式的寫法。

[問(wèn)題討論]從碳、硫、磷、鐵與氧氣發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式中分析反應(yīng)物、生成物的種類有什么共同特點(diǎn)。

[講解]化學(xué)反應(yīng)類型很多，為了便于我們學(xué)習(xí)我們把由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫做合反應(yīng)。

[提問(wèn)]怎樣簡(jiǎn)單的表示出化合反應(yīng)？

分析、歸納并回答。

反應(yīng)物都是兩種、生萬(wàn)物都是一種。

領(lǐng)悟。

回答：多變一

培養(yǎng)學(xué)生分析歸納的能力。

認(rèn)識(shí)反應(yīng)特征。

[板書]三、化合反應(yīng)

1．定義：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。

2．特點(diǎn)：多變一

3．表示方法：A+B→AB

閱讀課本第16 ~17頁(yè)，并劃出重點(diǎn)。

歸納出規(guī)律性的知識(shí)。

加深對(duì)概念的理解，培養(yǎng)學(xué)生歸納能力。

[課堂練習(xí)]1.列舉出學(xué)習(xí)過(guò)的幾個(gè)反應(yīng)由學(xué)生鑒別

做課堂練習(xí)。

及時(shí)鞏固重點(diǎn)知識(shí)。

[引言]我們家里吃的鹽是氯化鈉，如果把氯化鈉溶解于水形成鹽水是什么變化？

[討論題] 1 化合反應(yīng)屬于什么變化？

??? 2．氯化鈉溶解于水形成鹽水屬于什么變化？

??? 3．形成鹽水的過(guò)程是化合反應(yīng)嗎？

??? 4．說(shuō)明不是化合反應(yīng)的原因。

思考討論并回答。

1．屬于化學(xué)變化

2．屬于物理變化

3．不是化合反應(yīng)

4．因?yàn)槁然c溶解于水形成鹽水沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，而化合反應(yīng)有新物質(zhì)生成一定是化學(xué)變化。

質(zhì)疑、探索。

培養(yǎng)學(xué)生分析能力和語(yǔ)言表達(dá)能力。

[討論] 碳、硫、磷、鐵與氧氣發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式中除反應(yīng)類型外還有什么共同特點(diǎn)？

[講解]因?yàn)榉磻?yīng)時(shí)都有氧參加反應(yīng)，所以稱為氧化反應(yīng)。

[板書]四、氧化反應(yīng)

??? 物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)。

?觀察、分析得出結(jié)論：

(1)反應(yīng)條件都是點(diǎn)燃

(2)反應(yīng)時(shí)都有氧氣參加反應(yīng)。

領(lǐng)悟。

閱讀課本第17頁(yè)

培養(yǎng)學(xué)生分析能力。

加深對(duì)概念的理解。

[提問(wèn)]為什么氧化反應(yīng)中無(wú)“劇烈”二字，舉例說(shuō)明。

[講解]像鐵生銹、人的呼吸都是物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，但并不劇烈，所以定義中無(wú)劇烈二字。

[提問(wèn)]為什么氧化反應(yīng)中是物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，而不是物質(zhì)與氧氣發(fā)生反應(yīng)？

[講解]因?yàn)檠醭鯕膺@種存在的形式外還有其它存在的形式。

思維，猜想。

思考。

傾聽。

鞏固對(duì)氧化反應(yīng)的理解，從廣義上認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)。

加深對(duì)概念的理解。

[討論]判斷氧化反應(yīng)的依據(jù)是什么？是否與化合反應(yīng)一樣，生成物只是一種？舉例說(shuō)明。

回答：物質(zhì)與氧發(fā)生反應(yīng)，生成物不一定是一種。如：石蠟燃燒

學(xué)會(huì)判斷氧化反應(yīng)的方法。

[課堂練習(xí)]判斷什么樣的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，什么樣的.反應(yīng)即是化合反應(yīng)又是氧化反應(yīng)。

做課堂練習(xí)二

加深理解，及時(shí)鞏固。

[提問(wèn)]1．氧化反應(yīng)一定是化合反應(yīng)嗎？舉例說(shuō)明，可得出什么結(jié)論。

2．化合反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)嗎？舉例說(shuō)明，可得出什么結(jié)論。（答案：不一定，例如：氨氣和氯化氫反應(yīng)只是化合反應(yīng)不是氧化反應(yīng)，由此可得出，化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。）

思考、討論并回答：

1．不一定，例如石蠟燃燒只是氧化反應(yīng)，不是化合反應(yīng)，由此可得出：氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)。

通過(guò)對(duì)化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)的區(qū)別的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移的能力。

[課堂練習(xí)三]分辨出哪些反應(yīng)即是化合反應(yīng)又是氧化反應(yīng)。

做課堂練習(xí)

及時(shí)反饋

[指導(dǎo)閱讀]氧氣的用途（課本第17頁(yè)）

[討論]氧氣的性質(zhì)和用途有什么關(guān)系？

閱讀并找到答案：供給呼吸和支持燃燒。

氧氣的用途是由性質(zhì)決定的。

認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)用途。

[板書]?????????????????????????? 醫(yī)療

?????????????????? 供給呼吸???? 登山、潛水

???? 氧氣的用途???????????????? 航空

????????????????????????? 氣割、氣焊

???????????? 支持燃燒???? 煉鋼

????????????????????????? 宇航

[講解]因?yàn)檠鯕庵С秩紵梢越o人類造福，但也可以給人類造成災(zāi)難，如發(fā)生火災(zāi)。氧化反應(yīng)還會(huì)使食物腐爛，鐵生銹等。

?? 思考、歸納并回答。

?? 記錄。

?傾聽、領(lǐng)悟

培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力。

教育學(xué)生辯證的認(rèn)識(shí)氧氣的性質(zhì)。

[小結(jié)]1．學(xué)會(huì)判斷化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)的方法。

?2．了解氧氣的用途。

分析、歸納并回答。

培養(yǎng)學(xué)生分析歸納的能力。

課后記：化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)是剛剛學(xué)到的兩個(gè)反應(yīng)類型，對(duì)于一個(gè)反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化反應(yīng)的具體例子要求學(xué)生能夠區(qū)分。課后第三題的答題情況不好也正說(shuō)明學(xué)生沒(méi)有掌握好氧化反應(yīng)和化合反應(yīng)的概念和利用概念區(qū)分反應(yīng)類型。

化學(xué)教案篇5

知識(shí)與技能：

1、知道常見的塑料、合成纖維和合成橡膠的性能及其應(yīng)用;。

2、了解使用合成材料對(duì)人和環(huán)境的影響，認(rèn)識(shí)“白色污染”及其危害、解決的方法。

過(guò)程與方法：

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

2、通過(guò)“白色污染”的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注生活、關(guān)注社會(huì)、關(guān)注人類生存環(huán)境的情感，也增進(jìn)學(xué)生對(duì)“事物是一分為二的”辯證唯物主義觀點(diǎn)的認(rèn)識(shí)。

教學(xué)重難點(diǎn)。

知道常見合成材料的用途，學(xué)會(huì)熱固性和熱塑性、天然纖維和合成纖維的區(qū)分。

教學(xué)過(guò)程。

【新課導(dǎo)入】翼裝飛行。

讓學(xué)生親身感受翼裝鳥人飛行的精彩瞬間。

【我了解，我憧憬】。

問(wèn)題：結(jié)合視頻“翼裝飛行”里涉及的材料，及生活經(jīng)驗(yàn)說(shuō)說(shuō)你了解的材料有哪些?

介紹：棉花、羊毛和天然橡膠。

合成有機(jī)高分子材料。

介紹：塑料、合成纖維和合成橡膠。

【過(guò)渡語(yǔ)】同學(xué)們最想先知道哪種材料那?

(按照合成纖維、塑料、合成橡膠的順序)。

認(rèn)識(shí)“纖”姿百態(tài)的合成纖維。

【我實(shí)踐，我展示】。

【過(guò)渡語(yǔ)】這樣的方法可行嗎?先讓我們感受一下幾種纖維燃燒時(shí)的現(xiàn)象。

【我實(shí)踐，我展示】。

活動(dòng)內(nèi)容：

【過(guò)渡語(yǔ)】看來(lái)剛才的同學(xué)提出的方案是可行的，讓我們來(lái)嘗試一下。

【我實(shí)踐，我展示】。

讓提出方案的同學(xué)來(lái)完成實(shí)驗(yàn)，教師協(xié)助。

【講解】介紹常見的天然纖維和合成纖維以及制成的不同制品。

【我實(shí)踐，我展示】。

問(wèn)題2：要是換成天然纖維制校服，你的意見那?

介紹：天然纖維和合成纖維的優(yōu)缺點(diǎn)。

問(wèn)題3：如果你是設(shè)計(jì)師，你如何設(shè)計(jì)纖維的使用?

介紹：混合紡織的優(yōu)點(diǎn)。

認(rèn)識(shí)“塑”我風(fēng)采。

【我實(shí)踐，我展示】。

活動(dòng)內(nèi)容：1、連接折斷的學(xué)生尺(材質(zhì)：塑料)。

2、給塑料袋封口(材質(zhì)：塑料)。

問(wèn)題：是所有的塑料制品壞了之后，都可以用加熱的方法進(jìn)行簡(jiǎn)單的修補(bǔ)嗎?

教師和學(xué)生一起做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，老師連接折斷的插座，學(xué)生連接折斷的學(xué)生尺。

【過(guò)渡語(yǔ)】想知道是原因?qū)е碌膯?

【講解】簡(jiǎn)單講解合成材料的微觀形成。

鏈狀結(jié)構(gòu)-------熱塑性。

活動(dòng)：撕保鮮膜塑料。

網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)-------熱固性。

【我了解，我憧憬】介紹生活、生產(chǎn)中塑料的應(yīng)用。

認(rèn)識(shí)如此多“膠”

【視頻】一起走進(jìn)“橡膠廠”了解合成橡膠，

【如此多“膠”】讓學(xué)生認(rèn)識(shí)身邊合成橡膠的應(yīng)用，感受合成橡膠的突出優(yōu)點(diǎn)。

【我建議，我行動(dòng)】解決“白色污染”問(wèn)題你有什么好的建議?

問(wèn)題：回收廢棄塑料遇到分類的困難?

【我了解，我憧憬】因?yàn)榄h(huán)境問(wèn)題，我們就不使用合成材料了嗎?科研人員逐漸向環(huán)境友好的方向發(fā)展新材料。

知識(shí)反饋：以nba賽場(chǎng)為情境，讓學(xué)生查找我們熟悉的材料?

課后小結(jié)。

【我來(lái)談】在教學(xué)活動(dòng)即將結(jié)束的時(shí)候，請(qǐng)你結(jié)合本節(jié)課的學(xué)習(xí)，談?wù)勀愕氖斋@或你還需要解決的問(wèn)題!

化學(xué)教案篇6

2.掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)方程式，使學(xué)生對(duì)鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬有一個(gè)概括的認(rèn)識(shí)。

3.使學(xué)生對(duì)鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一個(gè)常識(shí)性的認(rèn)識(shí)。

【教學(xué)重點(diǎn)】對(duì)鐵的化學(xué)性質(zhì)。

【教學(xué)難點(diǎn)】1.對(duì)鐵的“化學(xué)性質(zhì)比較活潑”的理解。

2.建立反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果有很大影響的觀點(diǎn)。

【教學(xué)方法】講述法、實(shí)驗(yàn)法。

【教學(xué)用具】試管。

【教學(xué)過(guò)程】。

在前幾章中，我們學(xué)習(xí)了氧、氫、碳等非金屬的一些性質(zhì)，在這一章中，將主要學(xué)習(xí)一種日常生活接觸最多，用途廣泛的金屬--鐵，我們將介紹鐵的一些性質(zhì)。以及一些常見金屬的知識(shí)。

“鋼鐵”這個(gè)名詞在生活中是很常用的，可是鋼并不等于鐵，雖然鋼的主要成分是鐵，但在性能方面跟鐵存在著很大的差異，今天我們就先來(lái)學(xué)習(xí)鐵的性質(zhì)。

一、鐵的物理性質(zhì)。

純鐵具有銀白色金屬光澤，有良好的延展性、密度為7.86克/厘米3，熔點(diǎn)為1535℃，沸點(diǎn)為2750℃，具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能。

日常生活中的鐵制品一般都不是純鐵，討論金屬的物理性質(zhì)主要從色、態(tài)、光澤、熔沸點(diǎn)、密度、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性質(zhì)和硬度等方面來(lái)研究。

二、鐵的化學(xué)性質(zhì)。

1.鐵與氧氣的反應(yīng)。

前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)鐵可以氧氣中劇烈燃燒，鐵還可以與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)來(lái)制備氫氣，這些反應(yīng)能說(shuō)明鐵是一種比較活潑的金屬。

演示：演示實(shí)驗(yàn)6-1。

現(xiàn)象：第一支試管中的鐵釘生銹了，第二、第三支試管中的鐵釘沒(méi)有變化。

討論：鐵在什么條件下容易生銹。

答：鐵在潮濕的空氣中容易生銹，鐵生銹是鐵與氧氣和水等物質(zhì)相互作用，發(fā)生的一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。鐵銹的成分很復(fù)雜，主要是氧化鐵，鐵銹很疏松，易吸水，因此，鐵制品表面的鐵銹如不及時(shí)除去，會(huì)加快鐵制品的生銹速度。

討論：怎樣防止鐵生銹?

防止鐵生銹可采用將鐵與空氣隔絕，或保持空氣的干燥，當(dāng)然第二種方法不可行;所以一般采用與空氣隔絕，如在鐵制品的表面噴上一層漆，在一些鐵制品表面鍍上其他金屬或通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成的氧化膜，即，在鐵制品的表面涂上一層保護(hù)膜，以防生銹。

化學(xué)教案篇7

本節(jié)選自科學(xué)教育出版社出版的義務(wù)教育教科書《化學(xué)》九年級(jí)上冊(cè)，第四章第二節(jié)-水的組成。

在義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)中，關(guān)于水的組成這節(jié)課的目標(biāo)設(shè)定為認(rèn)識(shí)水的組成，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷水的組成。因此，從課程標(biāo)準(zhǔn)的角度出發(fā)，重點(diǎn)應(yīng)該讓學(xué)生通過(guò)檢驗(yàn)確定兩種氣體，以及化學(xué)反應(yīng)中元素種類不變的觀點(diǎn)，清晰的理解水是由氫氧兩種元素組成。在科粵版教材《水的組成》這一節(jié)，首先通過(guò)圖文配合的方式介紹了水的物理性質(zhì)。在水的組成專題下，首先讓學(xué)生從已有的經(jīng)驗(yàn)中明確水的組成，之后再通過(guò)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)的方式進(jìn)行活動(dòng)探究，并設(shè)計(jì)了具體的實(shí)驗(yàn)問(wèn)題供學(xué)生填寫。而在水分子化學(xué)式的確定部分，教材中給出了阿伏伽德羅定律供學(xué)生利用，從而推理出一個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子。我認(rèn)為這一部分對(duì)學(xué)生的信息綜合能力要求較高，教師應(yīng)當(dāng)予以適當(dāng)簡(jiǎn)化。最后，教材簡(jiǎn)要的說(shuō)明也可以通過(guò)氫氣的燃燒證明水的組成。通過(guò)分析，我認(rèn)為應(yīng)該將本節(jié)課的重點(diǎn)放在水分解產(chǎn)物的檢驗(yàn)，以及水的元素組成的推理上，同時(shí)，我大膽的在本節(jié)課中引導(dǎo)鼓勵(lì)學(xué)生從分解水自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)驗(yàn)證水的組成。

九年級(jí)學(xué)生剛開始接觸化學(xué)，對(duì)實(shí)驗(yàn)探究有著濃厚的興趣，但是缺乏設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的思路以及具體的實(shí)驗(yàn)方法，因此需要教師的有意培養(yǎng)。而且學(xué)生在由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提升到實(shí)驗(yàn)結(jié)論這一部分存在較大的問(wèn)題，需要教師一步步的引導(dǎo)。而在水分解的微觀過(guò)程中，學(xué)生缺乏對(duì)微觀世界的感知與認(rèn)識(shí)，通過(guò)動(dòng)畫及圖片的設(shè)置，可以增強(qiáng)他們進(jìn)行多視角的認(rèn)識(shí)，從而加深對(duì)知識(shí)的理解與內(nèi)化。

(2)認(rèn)識(shí)水的組成。

(3)能結(jié)合分子、原子的知識(shí)從微觀的角度分析水分子的微觀構(gòu)成，得出水的化學(xué)式。

2.過(guò)程與方法：

(1)結(jié)合資料，從人類認(rèn)識(shí)水的組成的過(guò)程中體會(huì)科學(xué)探究和思維方法，認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)探究和創(chuàng)新思維的重要性。

(2)通過(guò)電解水實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。

(3)借助多媒體指導(dǎo)學(xué)生觀察動(dòng)畫和圖片，培養(yǎng)學(xué)生的宏觀和微觀相結(jié)合的思維能力。

3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

培養(yǎng)學(xué)生正確地對(duì)待客觀事物，愛護(hù)自然資源的情趣。逐步建立認(rèn)識(shí)人類物質(zhì)世界的過(guò)程和方法，增強(qiáng)科學(xué)探究的精神。

七、教學(xué)難點(diǎn)：

通過(guò)電解水的實(shí)驗(yàn)歸納、分析得出水的組成。

技能1.認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

2.能用微粒的觀點(diǎn)說(shuō)明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因，能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問(wèn)題。

方法1.通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì)科學(xué)探究的方法。

2.通過(guò)同學(xué)間的討論交流，對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋，提高分析及推理能力。

價(jià)值觀1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，初步養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

2.通過(guò)史實(shí)資料，學(xué)習(xí)科學(xué)家開拓創(chuàng)新的精神。

3.產(chǎn)生學(xué)習(xí)的成功體驗(yàn)，享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)。

【教學(xué)重點(diǎn)】通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。

【教學(xué)難點(diǎn)】如何引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論，如何使學(xué)生理解質(zhì)量守恒的原因，從而達(dá)到從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)。

【教師】天氣炎熱，化學(xué)課外小組的三位同學(xué)想自制酸甜可口的汽水解暑，他們查閱到了一份“汽水配方”如下：

在約500毫升的飲料瓶中加入2匙白糖和適量果汁，加入約1.5g小蘇打(碳酸氫鈉)，注入涼開水，再加入約1.5g檸檬酸，立即旋緊瓶蓋，搖勻，放入冰箱，半個(gè)小時(shí)后，你就可以喝到清涼甘甜的汽水了。(注：實(shí)驗(yàn)中應(yīng)使用食品級(jí)的碳酸氫鈉和檸檬酸。)

可是，三位同學(xué)在制作汽水的時(shí)候，卻發(fā)現(xiàn)了一個(gè)問(wèn)題，我們先一起來(lái)看看他們遇到了什么問(wèn)題(播放教師自制的學(xué)生制作汽水的視頻)

【提出問(wèn)題】小蘇打與檸檬酸混合后,質(zhì)量會(huì)發(fā)生變化嗎?

傾聽，思考。

觀察視頻，并針對(duì)三位同學(xué)的問(wèn)題提出猜想：(1)小蘇打與檸檬酸混合后質(zhì)量應(yīng)該不會(huì)發(fā)生變化;(2)因?yàn)槭侵破?，所以小蘇打與檸檬酸反應(yīng)可能會(huì)有氣體產(chǎn)生，質(zhì)量可能會(huì)發(fā)生變化。

用學(xué)生自己的家庭小實(shí)驗(yàn)來(lái)創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，一方面使學(xué)生認(rèn)識(shí)到生活處處有化學(xué)，化學(xué)是我們?nèi)祟惿罘?wù)的，更加熱愛化學(xué)學(xué)習(xí);另一方面，利用情境中問(wèn)題，制造認(rèn)知沖突，引發(fā)“反應(yīng)前后質(zhì)量是否變化”的思考和猜想。

【講述】那么，小蘇打與檸檬酸混合后質(zhì)量到底是否會(huì)發(fā)生變化呢?口說(shuō)無(wú)憑，實(shí)驗(yàn)為證。下面老師為各小組提供了天平、燒杯、礦泉水瓶、小試管等儀器，還有小蘇打與檸檬酸兩種藥品。

【提出問(wèn)題】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究小蘇打與檸檬酸反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生了變化?傾聽，查看桌上老師提供的儀器和藥品：

給學(xué)生提供零散的儀器，為學(xué)生提供發(fā)散思維的空間。

【講述】我們的目的是要研究混合前后的質(zhì)量是否發(fā)生了變化，所以實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵首先是“如何稱量”。

【提出問(wèn)題】請(qǐng)同學(xué)們思考：在這個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，你認(rèn)為應(yīng)該進(jìn)行幾次稱量?具體說(shuō)明。思考，討論，交流。

開始時(shí)，學(xué)生的思路是分布稱量，在教師的引導(dǎo)下，形成“整體稱量”的思路。

建立“整體稱量”的實(shí)驗(yàn)思維方法，既培養(yǎng)學(xué)生一種實(shí)驗(yàn)研究方式，也為后面的小組實(shí)驗(yàn)節(jié)約寶貴的課堂時(shí)間。

【布置任務(wù)】下面請(qǐng)同學(xué)們完成剛才的任務(wù)“請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究小蘇打與檸檬酸反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生了變化?”

請(qǐng)各小組先設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，然后按照實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。討論、實(shí)驗(yàn)，并交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

【方案一】采用如圖所示裝置，測(cè)得反應(yīng)后質(zhì)量變小。

【方案二】采用如圖所示裝置，測(cè)得反應(yīng)前后質(zhì)量不變化。

【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】不同的裝置出現(xiàn)了不同的結(jié)果。

培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力，學(xué)會(huì)記錄實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。

利用提供的多種儀器，培養(yǎng)學(xué)生的開放性思維;同時(shí)，由于實(shí)驗(yàn)結(jié)果的不同，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出問(wèn)題的能力。

【提出新問(wèn)題】為什么兩種不同的裝置，會(huì)出現(xiàn)不同的結(jié)果呢?(教師將學(xué)生發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題作為新問(wèn)題進(jìn)行討論)討論交流，得出：方案一由于是敞口容器，反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w沒(méi)有被稱量，所以造成反應(yīng)后質(zhì)量減小了。而實(shí)際上，反應(yīng)前后的質(zhì)量是沒(méi)有變化的。

培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力。

【提出問(wèn)題】請(qǐng)同學(xué)們?cè)僮屑?xì)觀察反應(yīng)后的容器，看有沒(méi)有什么新發(fā)現(xiàn)啊?觀察實(shí)驗(yàn)容器，發(fā)現(xiàn)容器底部還有沒(méi)反應(yīng)完的白色檸檬酸固體。培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，必須認(rèn)真觀察現(xiàn)象，不放過(guò)任何蛛絲馬跡的嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)研究精神。

【講解】利用多媒體輔助，引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系，得出“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。傾聽，理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。

【演示實(shí)驗(yàn)】教師演示“氫氧化鈉+硫酸銅→氫氧化銅+硫酸鈉”實(shí)驗(yàn)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并思考通過(guò)實(shí)驗(yàn)體會(huì)質(zhì)量守恒定律是一個(gè)普遍規(guī)律。

通過(guò)規(guī)律必須具有普遍性的論證，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S能力。

【講述】科學(xué)家經(jīng)過(guò)大量的實(shí)驗(yàn)研究，得出“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律”。

進(jìn)一步理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。

【講述】質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)所遵循的一個(gè)普遍規(guī)律，其本質(zhì)原因是什么呢?傾聽，思考

(1)先讓學(xué)生以組為單位，利用球棍模型，模擬水分解的微觀過(guò)程;

(2)教師利用多媒體演示水分解的微觀過(guò)程。學(xué)生動(dòng)手模擬、觀看水分解的微觀過(guò)程

通過(guò)學(xué)生親自動(dòng)手模擬微觀過(guò)程，幫助學(xué)生建構(gòu)“宏觀——微觀”之間的聯(lián)系。

Flash模擬可以更形象的幫助學(xué)生理解微觀過(guò)程，加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解。

【講解】教師引導(dǎo)學(xué)生，通過(guò)微觀模擬總結(jié)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因。學(xué)生分析、交流，得出質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因是：原子的質(zhì)量、原子的個(gè)數(shù)、原子的種類不發(fā)生變化。

培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、概括總結(jié)的能力。

【提出問(wèn)題】學(xué)完本節(jié)課，你的收獲有哪些?交流表達(dá)將本節(jié)課知識(shí)進(jìn)行歸納整理，幫助學(xué)生建構(gòu)有體系的知識(shí)結(jié)構(gòu)。

【提供資料】教師給出歷波義耳和羅蒙諾索夫兩位科學(xué)家的“爭(zhēng)論”的歷史史料。

【提出問(wèn)題】請(qǐng)利用本節(jié)課所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行分析，你支持哪位科學(xué)家的觀點(diǎn)?說(shuō)明你的理由。課后思考一是利用史料讓學(xué)生認(rèn)識(shí)科學(xué)研究的道路是充滿曲折的，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探索精神。二是培養(yǎng)學(xué)生用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的學(xué)以致用的思想。

(1)了解化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。

(1)圍繞著什么是化學(xué)，化學(xué)有什么作用，以及怎樣學(xué)習(xí)等問(wèn)題，對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的情感進(jìn)行熏陶和培養(yǎng)。

(2)通過(guò)我國(guó)化學(xué)成就的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的愛國(guó)主義情操和學(xué)習(xí)化學(xué)的緊迫感和熱情。

教師：親愛的同學(xué)們,大家好!在接下來(lái)的40分鐘里，我將和大家一起進(jìn)行一次奇異的旅行——走進(jìn)化學(xué)世界。(噴字呈現(xiàn)“化學(xué)”二字)去領(lǐng)略化學(xué)帶給我們的震撼!

如果說(shuō)，數(shù)學(xué)使人精細(xì);哲學(xué)使人深邃;藝術(shù)使人浪漫;……。那么我要說(shuō)，化學(xué)使人夢(mèng)想成真!

在古代，人們夢(mèng)想像鳥兒一樣，身生雙翅，翱翔于藍(lán)天白云之間;

在近代，人們夢(mèng)想像千里眼、順風(fēng)耳一樣，與遠(yuǎn)方親人“天涯若比鄰”;夢(mèng)想能夠親眼觀看，微觀世界的奇異景象……

化學(xué)就是幫助人類實(shí)現(xiàn)夢(mèng)想的“魔法石”!

金屬的冶煉，使人們擁有了制造飛機(jī)、汽車等嶄新代步工具的材料，讓人們“周游世界”的夢(mèng)想成真;光導(dǎo)纖維的制造，使人們體驗(yàn)到“_”的快樂(lè)，讓人們“天涯若比鄰”的夢(mèng)想成真!

同學(xué)們，你有怎樣的夢(mèng)想呢?

我也曾夢(mèng)想有一件特殊材質(zhì)制成的衣服，它可以自動(dòng)調(diào)節(jié)溫度，冬暖夏涼，它可以隨著光的強(qiáng)度改變顏色，在烈火中它是避火衣，在大海中它是救生圈……!

我們這些美好的愿望和看似奇異的夢(mèng)想，正在通過(guò)化學(xué)家的聰明才智和辛勤勞動(dòng)逐漸實(shí)現(xiàn)!化學(xué)正以其獨(dú)特的方式，使我們的世界變得更加絢麗多彩!(板書：化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩)

同學(xué)們，你們想體驗(yàn)夢(mèng)想成真的快樂(lè)嗎?請(qǐng)跟我一起走進(jìn)化學(xué)的殿堂，為我們的夢(mèng)想成真而努力學(xué)習(xí)!

教師：化學(xué)離我們并不遙遠(yuǎn)，化學(xué)就在我們身邊。自然界的藍(lán)天、白云、綠樹、紅花……每時(shí)每刻都在演繹著化學(xué)的神奇變化;人世間的衣、食、住、行……每分每秒都在展示著化學(xué)的無(wú)窮魅力!沒(méi)有化學(xué)變化的發(fā)明創(chuàng)造，就沒(méi)有當(dāng)今世界的五光十色、包羅萬(wàn)象;沒(méi)有化學(xué)變化的千百萬(wàn)化，就沒(méi)有當(dāng)今世界的多姿多彩、神奇無(wú)限?！?/p>

教師：我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了語(yǔ)文、英語(yǔ)、數(shù)學(xué)、物理、政治等學(xué)科。現(xiàn)在就請(qǐng)同學(xué)們想一想!如果你是語(yǔ)文、英語(yǔ)、數(shù)學(xué)、物理、政治等老師，你將以水為主題，根據(jù)各自學(xué)科特點(diǎn)，跟同學(xué)們說(shuō)些什么?

教師：你們猜一猜，作為化學(xué)老師的我，又會(huì)說(shuō)些什么呢?

教師：認(rèn)真觀察物質(zhì)的變化，是學(xué)習(xí)化學(xué)重要方法之一。對(duì)物質(zhì)變化的觀察應(yīng)注重觀察變化前的物質(zhì)、變化中的現(xiàn)象、變化后的物質(zhì)。

化學(xué)的發(fā)展史就是一部地球的“成長(zhǎng)史”，就是一部人類的發(fā)展史;(邊放課件邊講)

教師：化學(xué)在給人類帶來(lái)驚喜的同時(shí)，也埋下了禍根?，F(xiàn)在由化學(xué)引起的污染，遍及全世界，是全世界共同面臨的重要問(wèn)題。你知道由于應(yīng)用化學(xué)不當(dāng)、對(duì)化學(xué)常識(shí)的無(wú)知，而引起的污染嗎?

化學(xué)就在我們身邊!沒(méi)有化學(xué)就沒(méi)有生命、沒(méi)有這鳥語(yǔ)花香的世界。

化學(xué)是人類力量與智慧的結(jié)晶;是人類為了生存，與自然界中種.種災(zāi)難進(jìn)行抗?fàn)幍倪^(guò)程中總結(jié)的經(jīng)驗(yàn)與成果;是促進(jìn)人類社會(huì)進(jìn)步與發(fā)展，改善生活質(zhì)量的重要依據(jù)。

不學(xué)化學(xué)不知道，物質(zhì)世界真奇妙、物質(zhì)世界真精彩!

走進(jìn)化學(xué)、了解化學(xué)、學(xué)習(xí)化學(xué)、掌握化學(xué)，為保護(hù)我們美麗的家園——地球，為實(shí)現(xiàn)中國(guó)的“諾貝爾”夢(mèng)，我們要努力學(xué)習(xí)化學(xué)……

化學(xué)教案篇8

一、教學(xué)目標(biāo)

1、了解元素的概念，將對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的`認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來(lái)

2、會(huì)正確區(qū)分元素和原子。

3、了解元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號(hào)。

4、初步認(rèn)識(shí)元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素和有關(guān)該元素的一些初步知識(shí)。

5、通過(guò)微觀想像、分析、討論、對(duì)比、認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)中分子可以發(fā)生變化而元素不發(fā)生變化。

6、通過(guò)同學(xué)之間相互合作，查閱資料，了解地殼、生物細(xì)胞和一些食品中元素的含量。

二、課題分析

本課題包括元素、元素符號(hào)和元素周期表三部分內(nèi)容。學(xué)生通過(guò)前階段的學(xué)習(xí)，已經(jīng)初步認(rèn)識(shí)到元素是組成物質(zhì)的基本成分，了解了原子的結(jié)構(gòu)，本課從微觀結(jié)構(gòu)的角度對(duì)它下一個(gè)比較確切的定義，從而把對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來(lái)。

元素的概念比較抽象，是教學(xué)中的難點(diǎn)。

元素符號(hào)是國(guó)際通用的化學(xué)用語(yǔ)，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，因此是教學(xué)的重點(diǎn)。要求學(xué)生了解元素符號(hào)的意義，對(duì)于一些常見元素的符號(hào)，必須會(huì)寫、會(huì)讀、會(huì)用。

教材編排“元素周期表簡(jiǎn)介”的目標(biāo)，是讓學(xué)生較早地學(xué)習(xí)和使用元素周期表這個(gè)工具，為他們今后的學(xué)習(xí)提供方便。學(xué)生只要會(huì)根據(jù)原子序數(shù)查找某一元素的符號(hào)、名稱、核外電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量以及確認(rèn)該元素是金屬、非金屬還是稀有氣體元素即可，不要隨便提高要求。本課題分兩課時(shí)完成：1、元素。2、元素符號(hào)、元素周期表簡(jiǎn)介。

三、教學(xué)策略分析

本課題的教學(xué)以學(xué)生自主探究為主，學(xué)生在閱讀課文、查閱有關(guān)資料后進(jìn)行討論，在此基礎(chǔ)上達(dá)成本課的教學(xué)目標(biāo)?？紤]到學(xué)生的實(shí)際情況，教師應(yīng)提供有關(guān)資料，供學(xué)生查閱，提出問(wèn)題供學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中思考，組織學(xué)生進(jìn)行討論。教學(xué)中要多結(jié)合實(shí)例、多做練習(xí)，讓學(xué)生在反復(fù)練習(xí)中加深理解和鞏固，使所學(xué)的概念得到比較清晰的對(duì)比、區(qū)分和歸類。為了提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，減輕學(xué)生對(duì)枯燥無(wú)味的元素符號(hào)的記憶負(fù)擔(dān)，教學(xué)過(guò)程中可組織一些有趣味的活動(dòng)，如符號(hào)認(rèn)位、聯(lián)想記憶、查表?yè)尨鸬取?/p>

四、設(shè)計(jì)思路

1、由問(wèn)題、圖片、文字資料推出元素概念，課本72頁(yè)活動(dòng)與探究得出地殼、生物細(xì)胞和部分食品中所含元素。

2、由課本73頁(yè)資料、圖片和課文內(nèi)容得出元素符號(hào)的寫法和涵義。

3、由課本74頁(yè)活動(dòng)與探究了解元素周期表有關(guān)用途。

五、教具設(shè)計(jì)

1、投影1：按照課本49至50頁(yè)圖樣繪制水分子、氧分子、氧化汞分子圖。

2、投影2：元素與原子比較表。（空白）

3、投影3：介紹地殼里含量較多的幾種元素及其存在，簡(jiǎn)介幾種食品中的元素含量。

4、投影4：簡(jiǎn)介門捷列夫如何發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。

六、教學(xué)過(guò)程

第一課時(shí)教學(xué)流程

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

復(fù)習(xí)引入

提問(wèn)：水通電分解的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明水是由什么組成的？

回答

引入課題2“元素”。

化學(xué)教案篇9

課前練習(xí):。

金屬鈉在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置的最終產(chǎn)物是()。

2oohc.na2co32o2。

(請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式)。

鈉的是一種非?；顫姷慕饘?在自界沒(méi)有游離態(tài)的金屬鈉存在,通過(guò)上面的練習(xí),我們知道,它在空氣中經(jīng)過(guò)了復(fù)雜的反應(yīng),但最終產(chǎn)物是碳酸鈉,我們?cè)诔踔幸矊W(xué)過(guò)碳酸鈉的一些的性質(zhì),現(xiàn)在大家一起回憶一下碳酸有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?(可以與酸及某些鹽發(fā)生反應(yīng)),碳酸鈉是鈉的一種重要化合物,除此之外鈉的化合物還有哪些?(氫氧化鈉.氧化鈉.過(guò)氧化鈉.硫酸鈉等),碳酸氫鈉是碳酸鈉的酸式鹽,那么它與碳酸鈉是否有類似的性質(zhì)呢?這節(jié)課就讓我們一起通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究這兩種物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì).

[板書]：碳酸鈉與碳酸氫鈉。

[過(guò)渡]：我們這節(jié)課主要討論它們的化學(xué)性質(zhì)。

[板書]：（1）與酸的反應(yīng)。

[練習(xí)]寫出碳酸鈉.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，如果屬于離子反應(yīng),請(qǐng)寫出離子反應(yīng)方程式.

[過(guò)渡]碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與酸反應(yīng)，現(xiàn)在讓我們?cè)賮?lái)研究一下碳酸鈉和碳酸氫鈉在熱穩(wěn)性上是不是一樣，能否根據(jù)已有知識(shí)來(lái)判斷,如果它們受熱分解，產(chǎn)物可能是什么呢?如何證明有二氧化碳產(chǎn)生呢?讓我們先來(lái)做一個(gè)實(shí)驗(yàn)，化學(xué)教案－堿金屬。

[演示實(shí)驗(yàn)]分別加熱碳酸鈉碳酸氫鈉。

[板書]（2）熱穩(wěn)定性:。

2nahco3======na2co3+co2↑+h2o。

na2co3與nahco3熱穩(wěn)定的差別可以用來(lái)鑒別na2co3和nahco3固體。

[板書]（3）用途：

na2co3:制皂玻璃造紙紡織。

nahco3:發(fā)酵粉滅火器治胃酸過(guò)多。

鞏固練習(xí):。

2.往碳酸鈉溶液加入下列物質(zhì),能反應(yīng)但觀察不到明顯現(xiàn)象的是()。

(oh)2溶液2o2固體c.鹽酸2o固體。

1.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其性質(zhì)之間的異同以及它們的主要用途。

2.通過(guò)碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)使學(xué)生了解鑒別它們的方法,培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真負(fù)責(zé)和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度.

碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。

碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)差別的原因。

對(duì)比法、實(shí)驗(yàn)探索法.

投影儀.實(shí)物演示實(shí)驗(yàn)儀器。

我們過(guò)去學(xué)過(guò)泡沫滅火器，泡沫滅火器筒內(nèi)裝的是飽和碳酸氫鈉溶液與發(fā)泡劑的混合液，玻璃瓶里裝的硫酸鋁的飽和溶液。

把滅火器倒轉(zhuǎn)時(shí)，筒內(nèi)的兩種藥液相互混和后，發(fā)生如下的反應(yīng)：

a12(so4)3＋6nahco3＝3na2so4＋2al(oh)3＋6co2↑。

大量的二氧化碳跟發(fā)泡劑形成泡沫，從噴嘴中噴射出來(lái)，覆蓋在燃燒物上，使燃燒物隔絕空氣和降低溫度，達(dá)到滅火的目的。最終是由于二氧化碳比空氣的密度大，滅火時(shí)，二氧化碳?xì)怏w可以排除空氣而包圍在燃燒物體的表面或分布于較密閉的空間中，降低可燃物周圍或防護(hù)空間內(nèi)的氧濃度，產(chǎn)生窒息作用而滅火。其實(shí)泡沫滅火器是二氧化碳滅火器的一種,二氧化碳滅火器主要包括泡沫滅火器、干粉滅火器及液體二氧化碳滅火器。

在常壓下，液態(tài)的二氧化碳會(huì)立即汽化，一般1kg的液態(tài)二氧化碳可產(chǎn)生約0.5立方米的氣體。另外，二氧化碳從儲(chǔ)存容器中噴出時(shí)，會(huì)由液體迅速汽化成氣體，而從周圍吸引部分熱量，起到冷卻的作用。

清水滅火器中的滅火劑為清水，它主要依靠冷卻和窒息作用進(jìn)行滅火。

簡(jiǎn)易式滅火器簡(jiǎn)易式滅火器適用于家庭使用，簡(jiǎn)易式1211滅火器和簡(jiǎn)易式干粉滅火器可以撲救液化石油氣灶及鋼瓶上角閥，或煤氣灶等處的初起火災(zāi)，也能撲救火鍋起火和廢紙簍等固體可燃物燃燒的火災(zāi)。簡(jiǎn)易式空氣泡沫適用于油鍋、煤油爐、油燈和蠟燭等引起的初起火災(zāi)，也能對(duì)固體可燃物燃燒的火進(jìn)行撲救。

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化學(xué)第一課教案9篇

老師會(huì)對(duì)課本中的主要教學(xué)內(nèi)容整理到教案課件中，所以老師寫教案可不能隨便對(duì)待。教案是評(píng)估學(xué)生學(xué)習(xí)效果的有效依據(jù)，好的教案課件是怎么寫成的？我們聽了一場(chǎng)關(guān)于“化學(xué)第一課教案”的演講讓我們思考了很多，經(jīng)過(guò)閱讀本頁(yè)你的認(rèn)識(shí)會(huì)更加全面！

化學(xué)第一課教案(篇1)

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)金屬知識(shí)點(diǎn)

金屬材料

1、純金屬(90多種)合金 (幾千種)

2、金屬的物理性質(zhì)：

(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。

(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)

(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

3、金屬之最：

(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素 (2)鈣：人體中含量最多的金屬元素

(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵銅)

(4)銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀金鋁)

(5)鉻：硬度最高的金屬 (6)鎢：熔點(diǎn)最高的金屬

(7)汞：熔點(diǎn)最低的金屬 (8)鋨：密度最大的金屬

(9)鋰：密度最小的金屬

4、金屬分類：

黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

有色金屬重金屬：如銅、鋅、鉛等

輕金屬：如鈉、鎂、鋁等;

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成具有金屬特性物質(zhì)。

一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金(形狀記憶金屬)

成分生鐵(含碳量2%~4.3%)

鋼(含碳量0.03%~2%)黃銅(銅鋅)

青銅(銅錫)鉛錫鈦鎳合金

備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼，具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低

注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的相容性，因此可用來(lái)制造人造骨等。

(1)熔點(diǎn)高、密度小

優(yōu)點(diǎn) (2)可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好

(3)抗腐蝕性能好

選擇題答題技巧

做標(biāo)記。標(biāo)記出否定敘述，要求選出“不正確”或“錯(cuò)誤”選項(xiàng)的題，考生在審題時(shí)要做個(gè)標(biāo)記，以便在答題和檢查時(shí)提醒自己別選成“正確”的。

留痕跡。錯(cuò)誤選項(xiàng)在審題時(shí)可以在選項(xiàng)上劃一個(gè)小小的符號(hào)，組合式的選擇題更要把錯(cuò)誤的或正確的標(biāo)記出來(lái)，審題時(shí)應(yīng)留下具體的痕跡，這也是幫助考生答對(duì)題的好辦法。

巧聯(lián)系。選擇題的答題方法是多樣化的，既能從題干出發(fā)作答，也能從選項(xiàng)出發(fā)作答，要看清楚選項(xiàng)與選項(xiàng)之間的區(qū)別與聯(lián)系，合理采用排除法、比較法、代入法、猜測(cè)法等方法。

化學(xué)?？季渥?/p>

1.自然界中密度最小的物質(zhì)：氫氣。

2.氫氣燃燒：2H2+O2==2H2O

現(xiàn)象：氫氣燃燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出大量熱，罩在火焰上方的燒杯內(nèi)有水珠產(chǎn)生。

3.點(diǎn)燃任何可燃性氣體之前都要驗(yàn)純。

4.氫氣作為理想能源的優(yōu)點(diǎn)：(1)來(lái)源廣泛(2)熱值高(3)燃燒產(chǎn)物是水，無(wú)污染。

5.碳單質(zhì)?？嘉锢硇再|(zhì)：金剛石硬度大，石墨能導(dǎo)電，活性炭有吸附性。

6.金剛石和石墨物理性質(zhì)不同的原因：碳原子排列方式不同。

7.活性炭、木炭有吸附性的原因：為疏松多孔結(jié)構(gòu)，所以有很強(qiáng)的吸附能力。

8.古代的字畫能長(zhǎng)久保存的原因：在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。

9.碳具有可燃性：C+O2===CO2(充分燃燒)2C+O2===2CO(不充分燃燒)

碳在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：發(fā)出白光;放熱;生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

10.一氧化碳的物理性質(zhì)：沒(méi)有氣味，難溶于水。

化學(xué)第一課教案(篇2)

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。

能力目標(biāo)通過(guò)演示電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探索能力。通過(guò)區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析判斷能力。培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。

情感目標(biāo)在分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的同時(shí)，體會(huì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關(guān)系。由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽(yáng)離子，體會(huì)大千世界陰陽(yáng)共存，相互對(duì)立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。

教學(xué)建議

教材分析本節(jié)內(nèi)容共分為三部分：強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，弱電解質(zhì)的電離平衡，以及電離平衡常數(shù)。其中電離平衡常數(shù)在最新的教學(xué)大綱中已不再要求。教材從初中溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)以及高一電離等知識(shí)入手，重點(diǎn)說(shuō)明強(qiáng)電解質(zhì)在水中全部電離，而弱電解質(zhì)在水中部分電離，溶液中既有離子，又有分子。同時(shí)，教材中配合圖畫，進(jìn)一步說(shuō)明強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。在此基礎(chǔ)上，轉(zhuǎn)入到對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的討論。這部分內(nèi)容是本章知識(shí)的核心和后面幾節(jié)教學(xué)的基礎(chǔ)，也是本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)。關(guān)于外界條件對(duì)電離平衡的影響，是本節(jié)的難點(diǎn)，教材并沒(méi)有具體介紹，而是采用討論的方式，要求學(xué)生自己應(yīng)用平衡移動(dòng)原理來(lái)分析，這樣安排是因?qū)W生已具備討論該問(wèn)題的基礎(chǔ)，而且通過(guò)討論，更調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性、積極必，加深對(duì)知識(shí)的理解及培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。

教法建議關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系：建議以復(fù)習(xí)相關(guān)內(nèi)容為主，進(jìn)而說(shuō)明強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。1．課前復(fù)習(xí)組織學(xué)生復(fù)習(xí)高一有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)以及化學(xué)鍵的知識(shí)。著重復(fù)習(xí)：（l）強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念，以及哪類物質(zhì)是電解質(zhì)，哪類物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，哪類物質(zhì)是弱電解質(zhì)；（2）離子鍵、極性鍵。2．課堂教學(xué)建議采用回憶、討論、歸納總結(jié)的方法組織教學(xué)。首先，引導(dǎo)學(xué)生回憶電解質(zhì)的概念并結(jié)合實(shí)例依據(jù)電解質(zhì)電離程度的大小將其分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。然后再組織學(xué)生結(jié)合實(shí)例討論各強(qiáng)、弱電解質(zhì)中的主要化學(xué)鍵，從而得出強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡的教學(xué)：這既是本章的教學(xué)重點(diǎn)也是難點(diǎn)，建議教學(xué)中運(yùn)用化學(xué)平衡知識(shí)及學(xué)習(xí)方法來(lái)學(xué)習(xí)本內(nèi)容，并注意加強(qiáng)教學(xué)的直觀性。重點(diǎn)介紹下面問(wèn)題。l．弱電解質(zhì)電離平衡的建立從弱電解質(zhì)溶液中既存在弱電解質(zhì)分子、又存在其電離出的離子這一事實(shí)出發(fā)，對(duì)弱電解質(zhì)（如醋酸）溶于水時(shí)各微粒變化情況展開討論，使學(xué)生明確弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的。然后，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系化學(xué)平衡建立的條件，結(jié)合課本中圖3－3（可制成掛圖），討論電離平衡的建立。強(qiáng)調(diào)指出當(dāng)弱電解質(zhì)分子的電離速率等于離子重新結(jié)合成分子的速率時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到平衡狀態(tài)。有條件的學(xué)?？蓱?yīng)用計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)。2．電離平衡狀態(tài)的特征重點(diǎn)分析醋酸的電離平衡，與化學(xué)平衡的特征相類比，歸納出電離平衡的特征：（l）電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡——“動(dòng)”。（2）在電離平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中分子和離子的濃度保持不變——“定”。（3）電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的，當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)——“變”。3．外界條件對(duì)電離平衡的影響利用教材中的討論題，組織學(xué)生分組討論。引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用平衡移動(dòng)原理，分析外界條件的變化對(duì)電離平衡的影響，使學(xué)生深刻認(rèn)識(shí)影響電離平衡的因素，并了解平衡移動(dòng)原理的使用范圍。最后，練習(xí)電離方程式的書寫，重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)弱電解質(zhì)的電離方程式中要用可逆號(hào)、多元弱酸的電離要分步寫。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案一

第一課時(shí)? 電解質(zhì)

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

1．電解質(zhì)與非電解質(zhì)定義與實(shí)例。

2．電解質(zhì)分類：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

3．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的`區(qū)分方法與實(shí)例。

能力目標(biāo)：

1．通過(guò)演示電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探索能力。

2．通過(guò)區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析判斷能力。

情感目標(biāo)：

在分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的同時(shí)，體會(huì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關(guān)系。

教學(xué)過(guò)程（）

1．基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)

（1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)。

在溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。

插入演示實(shí)驗(yàn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。

問(wèn)題討論：

（1）是非辯論。

①電解質(zhì)一定是化合物，非電解質(zhì)一定不是化合物。

②化合物一定是電解質(zhì)。

③單質(zhì)是非電解質(zhì)。

（2）哪些物質(zhì)是常見電解質(zhì)？它們結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是什么？?是不是電解質(zhì)？為什么？

、氨氣溶于水都能導(dǎo)電，是電解質(zhì)嗎？

氯化氫和鹽酸都叫電解質(zhì)嗎？

（3）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力

電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單位體積中能自由移動(dòng)的離子數(shù)目有關(guān)，即與自由移動(dòng)的離子的濃度（非絕對(duì)數(shù)目）有關(guān)。離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)。

討論：試比較0.1L 2mol/l鹽酸與2L 0.1mol/l鹽酸，哪一種導(dǎo)電能力強(qiáng)？

（4）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別（指導(dǎo)閱讀后填表或討論）

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

定義

溶于水后幾乎完全電離的電解質(zhì)。

溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)。

化合物類型

離子化合物及具有強(qiáng)極性鍵的共

價(jià)化合物。

某些具有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物。

電離過(guò)程

不可逆過(guò)程，無(wú)電離平衡。

可逆過(guò)程，具有電離平衡。

電離程度

幾乎100%完全電離。

只有部分電離。

溶液中存在的

微粒

（水分子不計(jì)）

只有電離出的陰、陽(yáng)離子，不存在

電解質(zhì)分子。

既有電離出的陰、陽(yáng)離子，又有電解質(zhì)分子。

實(shí)例

絕大多數(shù)鹽（包括難溶鹽）

強(qiáng)酸（? ）

強(qiáng)堿（? ）

低價(jià)金屬氧化物（? ）

弱酸

（? ）

弱堿（? 、大多數(shù)難溶堿如? ）

電離方程式

2．重點(diǎn)、難點(diǎn)剖析

（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)均是指化合物而言，但認(rèn)為除電解質(zhì)之外的物質(zhì)均是非電解質(zhì)的說(shuō)法是錯(cuò)誤的，如單質(zhì)不屬于非電解質(zhì)。

（2）電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液區(qū)別：

電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。

（3）電解質(zhì)必須是在水分子的作用或受熱熔化后，化合物本身直接電離出自由移動(dòng)的離子的化合物，才是電解質(zhì)，并不是溶于水能導(dǎo)電化合物都是電解質(zhì)。如? 等溶于水都能導(dǎo)電，但? 是非電解質(zhì)。它們導(dǎo)電的原因是：?

???????????

這些自由移動(dòng)的離子并非? 直接電離出來(lái)的。

（4）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力是由溶液中自由移動(dòng)的離子濃度決定的，離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)；離子濃度小，導(dǎo)電能力弱。離子濃度大小受電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶液濃度大小的決定。所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力也不一定弱。

3．思維發(fā)展與反饋

把0.01mol純凈的燒堿固體分別投入下列100mL的溶液中，溶液的導(dǎo)電能力有明顯變化的是（??? ）

A．0.5mol/L的硫酸????????? B．0.5mol/L的醋酸溶液

C．0.25mol/L的鹽酸???????? D．0.25mol/L的硫酸銅溶液

隨堂練習(xí)

1．下列物質(zhì)：①能導(dǎo)電的是（??? ）

????? ②屬于電解質(zhì)的是（??? ）

????? ③屬于非電解質(zhì)的是（?? ?）

A．溶液?B．C．液態(tài)D．液態(tài)?

E．蔗糖溶液F．液氨G．氨水H．? 溶液

I．石墨J．無(wú)水乙醇

2．把0.05mol?固體分別加入到下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變，該液體是（??? ）

A．自來(lái)水???????????? B．0.5mol/L鹽酸

C．0.5mol/L醋酸?????? D．0.5mol/L氨水

3．下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是（??? ）

編號(hào)

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

非電解質(zhì)

布置作業(yè)

第一課時(shí)

P60一、填空題（1）

P61二、選擇題1．2．

P61三、

板書設(shè)計(jì)

第一課時(shí)

一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)

二、強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)

表格填空

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

定義

? ?

化合物類型與結(jié)構(gòu)

? ?

電離過(guò)程

? ?

電離程度

? ?

溶液中存在的微粒

（水分子不計(jì)）

? ?

實(shí)例

? ?

電離方程式

? ?

化學(xué)第一課教案(篇3)

一、對(duì)教材的分析

1、教材的地位和作用

本節(jié)的離子鍵內(nèi)容，是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對(duì)分子結(jié)構(gòu)知識(shí)的學(xué)習(xí)，目的是使學(xué)生進(jìn)一步對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)較為系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，也為今后更深層次的學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。

2、教材內(nèi)容的分析

教材是通過(guò)復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過(guò)程，對(duì)這段知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)，同時(shí)予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過(guò)程。

3、本課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容主要包括兩點(diǎn)：

①離子鍵；

②電子式的書寫及用其表示離子化合物的形成過(guò)程。

二、學(xué)生情況分析

本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認(rèn)識(shí)。

三、教學(xué)目標(biāo)的確立

根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況和教學(xué)內(nèi)容并結(jié)合《新課標(biāo)》的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標(biāo)：知識(shí)與技能

1.掌握離子鍵的概念。

2.掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

過(guò)程與方法

1.通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)學(xué)生會(huì)用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題；

2.學(xué)生能掌握由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法；從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的.科學(xué)方法。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀

1、激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心；

2、通過(guò)離子鍵的形成過(guò)程的分析，學(xué)生可以獲得懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。

四、教學(xué)重難點(diǎn)分析

根據(jù)知識(shí)本身的難易程度再結(jié)合學(xué)生的理解水平和我對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解，我確定了一下教學(xué)重難點(diǎn)。

教學(xué)難點(diǎn)

①離子鍵和離子化合物的概念。

②用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

教學(xué)難點(diǎn)

用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

五、教法與學(xué)法分析

根據(jù)教材內(nèi)容我將運(yùn)用實(shí)驗(yàn)演繹法，歸納總結(jié)法，提問(wèn)引導(dǎo)法來(lái)實(shí)施教學(xué)。

我將在課堂上引導(dǎo)學(xué)生使用討論總結(jié)，板書演繹，習(xí)題鞏固的學(xué)習(xí)方法來(lái)學(xué)習(xí)，以達(dá)到更好的教學(xué)效果。

六、教學(xué)設(shè)計(jì)的程序

提出問(wèn)題→實(shí)驗(yàn)（鈉和氯氣的反應(yīng)）→進(jìn)行表征性抽象→再進(jìn)行原理性抽象→得出結(jié)論（離子鍵的定義）→離子鍵的實(shí)質(zhì)→離子化合物的概念→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)→電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程→實(shí)例→反思與評(píng)價(jià)程序進(jìn)行教學(xué)。

化學(xué)第一課教案(篇4)

一、課標(biāo)要求：

1、認(rèn)識(shí)醇的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，明白醇與醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

2、結(jié)合生產(chǎn)、生活實(shí)際了解烴的衍生物對(duì)環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機(jī)化合物的安全使用問(wèn)題。

二、考試說(shuō)明：（與課標(biāo)要求一致）

1、認(rèn)識(shí)醇的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，明白醇與醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

2、結(jié)合生產(chǎn)、生活實(shí)際了解烴的衍生物對(duì)環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機(jī)化合物的安全使用問(wèn)題。

三、課標(biāo)解讀：（教學(xué)目標(biāo)）

1、依據(jù)導(dǎo)學(xué)案的預(yù)習(xí)資料，自主學(xué)習(xí)醇的概述介紹，了解醇的物理性質(zhì)、用途和一些常見的醇。依據(jù)烷烴的命名規(guī)則，能用系統(tǒng)命名法對(duì)簡(jiǎn)單的飽和一元醇進(jìn)行命名。

2、經(jīng)過(guò)小組“交流研討“活動(dòng)，初步掌握根據(jù)結(jié)構(gòu)分析性質(zhì)的一般方法；經(jīng)過(guò)分析醇的結(jié)構(gòu)，明白其化學(xué)反應(yīng)主要涉及分子中碳氧鍵和氫氧鍵的斷裂，并能分析出發(fā)生反應(yīng)類型與對(duì)應(yīng)化學(xué)鍵的斷裂關(guān)系。

3、根據(jù)醇的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，預(yù)測(cè)可能發(fā)生的反應(yīng)，回憶以前學(xué)習(xí)的醇的相關(guān)性質(zhì)，整理歸類反應(yīng)類型。

4、結(jié)合前面的學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

5、結(jié)合甲醇、乙醇在生產(chǎn)、生活實(shí)際中的應(yīng)用，了解醇對(duì)環(huán)境和健康可能造成的影響，體現(xiàn)知識(shí)的重要性，從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的進(jìn)取性。

化學(xué)第一課教案(篇5)

金屬的化學(xué)性質(zhì)說(shuō)課稿

各位評(píng)委、各位老師：大家好!首先感謝縣教育局和教研室給了我這次學(xué)習(xí)和鍛煉的機(jī)會(huì)。今天，我說(shuō)課的內(nèi)容是《金屬的化學(xué)性質(zhì)》。本課題，我從說(shuō)教材、說(shuō)教法、說(shuō)學(xué)法、說(shuō)教學(xué)過(guò)程四個(gè)方面談?wù)勎业慕虒W(xué)設(shè)計(jì)。

一、教材分析：

1、教材的地位及其作用（展示）：

《金屬的化學(xué)性質(zhì)》是九年級(jí)化學(xué)第八單元，第9頁(yè)至13頁(yè)，課題2的內(nèi)容，具體內(nèi)容主要有，常見金屬的三點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)，及置換反應(yīng)。本課題是在原有知識(shí)的基礎(chǔ)上，對(duì)金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行較為深入、系統(tǒng)地學(xué)習(xí)，這樣使元素和化合物知識(shí)更加完整。它側(cè)重于對(duì)金屬活動(dòng)性順序的理解，和能利用金屬活動(dòng)性順序，解釋—些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題，使學(xué)生在獲得知識(shí)的同時(shí)，解決實(shí)際問(wèn)題的能力也得到提高，同時(shí)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，也為酸堿鹽的知識(shí)奠定基礎(chǔ)，而且，本節(jié)內(nèi)容貼近生活實(shí)際，可豐富學(xué)生的知識(shí)，開拓視野。

2、教學(xué)目標(biāo)（展示）

根據(jù)新課標(biāo)要求和學(xué)生實(shí)際，為了切實(shí)突出重點(diǎn)，體現(xiàn)全面性，綜合性和發(fā)展性。我確定以下教學(xué)目標(biāo)：

（1）知識(shí)與技能目標(biāo)（展示）：

①知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng) ②初步認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序和置換反應(yīng)

③能用金屬活動(dòng)性順序，對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序，解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。

（2）過(guò)程與方法目標(biāo)（展示）：

①初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學(xué)語(yǔ)言表述有關(guān)信息。

②初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，幫助學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)方法和習(xí)慣

（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)（展示）：

①培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)，以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神 ②培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點(diǎn)，激發(fā)和增強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

3、教學(xué)重、難點(diǎn)

教材介紹了金屬與氧氣、金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)，這三點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)都可以在一定程度上說(shuō)明金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；為今后學(xué)習(xí)酸堿鹽的知識(shí)做了鋪墊；而且金屬在生產(chǎn)生活中廣泛應(yīng)用；所以，我確定本課題的重點(diǎn)是（展示）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序。由于金屬活動(dòng)性順序比較抽象，需要學(xué)生記憶，而且在運(yùn)用時(shí)需考慮一定的條件；又緊密結(jié)合學(xué)生的思維能力、生活經(jīng)驗(yàn)以及年齡特征等因素，我確定本課題的難點(diǎn)是（展示）運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序解釋生產(chǎn)生活中的實(shí)際問(wèn)題。

二、說(shuō)教法（展示）：

根據(jù)新課標(biāo)及教學(xué)目標(biāo)的要求，結(jié)合教材和學(xué)生的特點(diǎn)，本課題主要采用實(shí)驗(yàn)探究法為主線，結(jié)合自主學(xué)習(xí)法、啟發(fā)法、分析歸納法以及多媒體輔助教學(xué)法，充分利用多媒體教學(xué)資源，通過(guò)動(dòng)畫模擬將微觀的過(guò)程宏觀化。

根據(jù)這一教學(xué)理念，具體教法設(shè)計(jì)如下（展示）： A.金屬與氧氣反應(yīng)采用回顧—自主學(xué)習(xí)的教學(xué)方法。

B.金屬活動(dòng)性順序的教學(xué)，我主要采用實(shí)驗(yàn)探究的教學(xué)方法。具體教學(xué)流程如下：創(chuàng)設(shè)情境 → 設(shè)計(jì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)

→討論分析 → 歸納總結(jié)

三、說(shuō)學(xué)法（展示）：

本課題是比較系統(tǒng)地認(rèn)識(shí)一類物質(zhì)及其變化規(guī)律的開始，形成良好的思維習(xí)慣是本節(jié)課學(xué)法指導(dǎo)的關(guān)鍵，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行有目的的思維，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)如何對(duì)比觀察、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和分析問(wèn)題的能力?？傊?，本節(jié)課的學(xué)法形成，對(duì)以后的學(xué)習(xí)提供了基礎(chǔ)和保障，因此在學(xué)法上，重在指導(dǎo)學(xué)生形成一種良好的正確的思維習(xí)慣。

四、教學(xué)過(guò)程：

為了讓學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)順序的探究緊湊有效，加深學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)，我特意把置換反應(yīng)的概念，放在金屬的化學(xué)性質(zhì)探究之后，并在教學(xué)程序的最后，通過(guò)反饋練習(xí)來(lái)鞏固，以求得到較好的教學(xué)效果。

（一）創(chuàng)設(shè)情境，溫故導(dǎo)新

為了激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性，活躍課堂氣氛，我特意以生活事例創(chuàng)設(shè)情景（展示），用這個(gè)生活事例導(dǎo)入新課，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到科學(xué)知識(shí)在生活中無(wú)處不在，寓示著本課題的重點(diǎn)，金屬的化學(xué)性質(zhì)（板書：金屬的化學(xué)性質(zhì)）。

（二）活動(dòng)探究、探索新知

（1）金屬與氧氣的反應(yīng)（板書）

在教學(xué)金屬與氧氣的反應(yīng)的時(shí)候，我采用的是“溫故而知新”教學(xué)策略。首先我提出問(wèn)題（展示），抽生回答之后，課件展示金屬鎂和鐵燃燒的現(xiàn)象，學(xué)生完成反應(yīng)的化學(xué)方程式（板書：化學(xué)方程式）。然后，演示實(shí)驗(yàn)（展示），再追問(wèn)：“真金不怕火煉”為什么？最后讓學(xué)生討論這兩個(gè)問(wèn)題（展示），從而得出結(jié)論（展示）。這樣的教學(xué)設(shè)計(jì)，使學(xué)生能利用金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，來(lái)比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，提高學(xué)生分析能力，還可及時(shí)檢查和反饋，學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握和運(yùn)用情況。

（2）金屬活動(dòng)性順序的探究

【活動(dòng)探究一】金屬與酸的反應(yīng)（板書）

在教學(xué)金屬與酸的反應(yīng)時(shí)，我主要采用的是實(shí)驗(yàn)探究法。學(xué)生親自動(dòng)手做鎂、鋅、鐵、銅與酸混合的實(shí)驗(yàn)，探究鎂、鋅、鐵、銅的活潑性差異，由學(xué)生代表匯報(bào)探究結(jié)果。匯報(bào)之后，我用課件展示了四種金屬與酸的反應(yīng)現(xiàn)象，用動(dòng)畫將反應(yīng)的微觀過(guò)程展示出來(lái)，同時(shí)，要求學(xué)生書寫化學(xué)方程式（板書：化學(xué)方程式）。學(xué)生對(duì)反應(yīng)的微觀過(guò)程有了理性的認(rèn)識(shí)之后，提出問(wèn)題（展示）。這樣教材處理目的在于，提高學(xué)生與他人交流討論的能力；通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，突出重點(diǎn)；通過(guò)同學(xué)之間的交流、合作，體驗(yàn)探究活動(dòng)的樂(lè)趣。

學(xué)生討論后匯報(bào)，得出結(jié)論（展示）：

1、金屬活動(dòng)性：Mg > Zn > Fe > Cu

2、金屬活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬才能與酸反應(yīng)生成氫氣

然后我追問(wèn)：大家想想，如果在實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，你認(rèn)為選用哪種金屬

最合適？提出這個(gè)問(wèn)題，主要是能夠刺激學(xué)生思維，發(fā)揮學(xué)生主觀能動(dòng)性，使學(xué)生在原有的實(shí)驗(yàn)室制備氣體的知識(shí)基礎(chǔ)上，進(jìn)行分析總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生分析能力，加強(qiáng)學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)性順序的運(yùn)用，促進(jìn)學(xué)生知識(shí)到能力的轉(zhuǎn)化。

【活動(dòng)與探究二】金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)（板書）

在教學(xué)金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)時(shí)，我主要采用學(xué)生分組探究，通過(guò)教師的啟發(fā)，學(xué)生書寫有關(guān)化學(xué)方程式（板書）。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的實(shí)驗(yàn)（1）Al浸入CuSO4溶液中置換出Cu，可知Al的活動(dòng)性比Cu強(qiáng)，那么結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究中的（2）Cu浸入AgNO3溶液中、（3）Cu浸入Al2(SO4)3溶液中能否比較出這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱？

這樣給學(xué)生一定線索，激發(fā)學(xué)生的探究欲，培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神和分析歸納、綜合總結(jié)的能力。

學(xué)生討論后匯報(bào)，得出結(jié)論（展示）：

1、金屬活動(dòng)性：Al > Cu > Ag

2、活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤褐蟹磻?yīng)出來(lái)。

通過(guò)以上探究過(guò)程的結(jié)果，以及科學(xué)家通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的真實(shí)結(jié)論，進(jìn)而給出常見金屬活動(dòng)性順序及其用途（展示）。

（4）置換反應(yīng)

在進(jìn)行置換反應(yīng)的教學(xué)時(shí)，我請(qǐng)學(xué)生認(rèn)真觀察，金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)方程式，找出以上方程式的共同點(diǎn)，從而得出置換反應(yīng)的定義（展示）（板書），再讓學(xué)生說(shuō)說(shuō)金屬與氧氣的反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型（板書），讓學(xué)生回顧學(xué)過(guò)的反應(yīng)類型。這樣的設(shè)計(jì)直觀、生動(dòng)的再現(xiàn)金屬活動(dòng)性，突出規(guī)律性，便于學(xué)生總結(jié)置換的定義和比較學(xué)過(guò)的反應(yīng)類型。

（三）交流討論、歸納小結(jié) 本課題的教學(xué)內(nèi)容完成之后，我讓學(xué)生談?wù)?，這節(jié)課你有什么收獲？還有什么疑問(wèn)（展示）？這樣能夠使學(xué)生成為課堂的主體，發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的自信心。通過(guò)反思，有助于師生雙方的自我反饋、自我調(diào)整、自我完善，使學(xué)生有效地提高學(xué)習(xí)效率，使教師不斷深入地鉆研、體會(huì)教學(xué)理論，從而不斷提高自身專業(yè)素質(zhì)和能力。

（四）練習(xí)反饋

教學(xué)最后，我設(shè)計(jì)了如下三道練習(xí)題（展示）。這樣的反饋練習(xí)，能夠突出重難點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，將理論聯(lián)系實(shí)際，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的重要性。

四、板書設(shè)計(jì)

這是我的標(biāo)書設(shè)計(jì)，這樣的板書簡(jiǎn)潔明了，讓學(xué)生一目了然，突出本課題的重點(diǎn)，讓學(xué)生輕松掌握重點(diǎn)知識(shí)。

五、自我總結(jié)：

下面我想對(duì)我的教學(xué)設(shè)計(jì)作一個(gè)自我總結(jié)。在這節(jié)課題的教學(xué)設(shè)計(jì)中，我能夠很好地完成復(fù)習(xí)與歸納、活動(dòng)與探究、體驗(yàn)生活與化學(xué)、知識(shí)規(guī)律與應(yīng)用四大板塊的教學(xué)設(shè)計(jì)，抓住了金屬的三點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)和金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱兩條主線，學(xué)生能夠從中獲得知識(shí)并加以應(yīng)用。教師能夠創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，學(xué)生能夠暢所欲言，交流自己的意見和想法。這樣的教學(xué)設(shè)計(jì)，讓我深深體會(huì)到了“教材安排與設(shè)計(jì)的巧妙性，問(wèn)題情境創(chuàng)設(shè)的重要性和知識(shí)規(guī)律應(yīng)用的發(fā)展性”為新課程中教與學(xué)帶來(lái)遠(yuǎn)大的發(fā)展空間。我將不斷努力，創(chuàng)設(shè)自己的教學(xué)特色。

我的說(shuō)課到此結(jié)束。謝謝！

我說(shuō)課的內(nèi)容是人教版高中化學(xué)必修1，第三章第一節(jié)的內(nèi)容《金屬的化學(xué)性質(zhì)》。

在得知我的說(shuō)課內(nèi)容是《金屬的化學(xué)性質(zhì)》之后，我便開始深入研究教材和教師用書，在網(wǎng)上收集相關(guān)資料。我了解到，學(xué)生在初中時(shí)已經(jīng)掌握金屬的一些性質(zhì)。初中化學(xué)中介紹金屬的性質(zhì)以物理性質(zhì)為主，同時(shí)介紹了金屬活動(dòng)性順序，使學(xué)生初步了解金屬與酸或鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律。本節(jié)“金屬的化學(xué)性質(zhì)”是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎(chǔ)之上，進(jìn)一步加深和提高；本冊(cè)書是學(xué)生學(xué)習(xí)高中化學(xué)的第三章，第一章是化學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法，第二章是離子反應(yīng)和從微觀理解氧化還原反應(yīng)原理。第三章是在學(xué)生初步感受金屬性質(zhì)、了解必要的實(shí)驗(yàn)方法和掌握氧化還原反應(yīng)之后再進(jìn)一步的學(xué)習(xí)。本節(jié)課又是后面學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的開端。學(xué)習(xí)“金屬的化學(xué)性質(zhì)”對(duì)以后把握元素化合物知識(shí)和其他金屬元素的學(xué)習(xí)具有指導(dǎo)性作用。所以這一章在化學(xué)的知識(shí)系統(tǒng)中具有承接舊知識(shí)系統(tǒng)，引導(dǎo)新知識(shí)系統(tǒng)的重要作用。

本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是研究掌握鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象和鈉與水的反應(yīng)原理，會(huì)書寫鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。通過(guò)研究我了解到，本節(jié)課學(xué)生的難點(diǎn)是鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。耳聽為虛，眼見為實(shí)。在我設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程時(shí)，我將實(shí)驗(yàn)放在學(xué)生眼前，帶給學(xué)生真真切切的反應(yīng)現(xiàn)象，讓學(xué)生親身觀察、感受化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。我相信，這樣的方式可以突破本節(jié)課的難點(diǎn)。在課前我必須將我要用到的實(shí)驗(yàn)儀器和實(shí)驗(yàn)試劑準(zhǔn)備充分。

本節(jié)課一開始，我會(huì)給學(xué)生一些金屬與水的圖片，比如金戒指掉在了杯子里，媽媽洗碗時(shí)銀鐲子接觸到水等等與水不反應(yīng)的金屬圖片。引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出金屬與水不發(fā)生反應(yīng)的生活經(jīng)驗(yàn)，在生活經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)之上提出質(zhì)疑。金屬與水會(huì)發(fā)生反應(yīng)與實(shí)際生活經(jīng)驗(yàn)不相符，所以學(xué)生更有求知的欲望，學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣可以充分調(diào)動(dòng)起來(lái)。

本節(jié)課的學(xué)習(xí)是在學(xué)生了解了金屬活動(dòng)性順序和氧化還原反應(yīng)之后，所以這節(jié)課我將從這兩方面導(dǎo)入。通過(guò)金屬活動(dòng)性順序，引出鈉與水發(fā)生反應(yīng)的可能性，然后通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象讓學(xué)生深刻的感受到鈉與水的反應(yīng)過(guò)程，分析總結(jié)出鈉與水反應(yīng)的5個(gè)現(xiàn)象：A、看到鈉飄在水面上B、鈉在水面上游動(dòng)C、熔化成銀白色的小球D、發(fā)出了嘶嘶的聲音E、溶液變?yōu)榧t色。從而總結(jié)出5個(gè)特性：1密度比水??；2有氣體產(chǎn)生；3反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)低；4反應(yīng)比較劇烈；5反應(yīng)中有堿性物質(zhì)生成。分析這五個(gè)特性的同時(shí)一定要將其逐個(gè)板書出來(lái)，板書的內(nèi)容會(huì)給學(xué)生留下深刻的印象。

通過(guò)現(xiàn)象看到本質(zhì)。在化學(xué)現(xiàn)象分析清楚之后，要引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行微觀化學(xué)反應(yīng)的研究，也就是化學(xué)方程式的分析。我以“現(xiàn)象中的氣體是什么？”為切入口，從上一環(huán)節(jié)過(guò)渡到化學(xué)方程式的研究。在這一環(huán)節(jié)中，教師先引導(dǎo)學(xué)生分析出鈉作為還原劑，水作為氧化劑，然后放手叫學(xué)生自己嘗試寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

我研究新課標(biāo)時(shí)知道，現(xiàn)在的教育不在于老師教，而在于學(xué)生的學(xué)，所以這個(gè)環(huán)節(jié)我準(zhǔn)備教學(xué)生自己去嘗試，自己去討論研究。我負(fù)責(zé)引導(dǎo)得出最后的化學(xué)方程式。

在本環(huán)節(jié)的最后，我設(shè)計(jì)了兩個(gè)問(wèn)題來(lái)讓學(xué)生進(jìn)行思考，目的是鞏固氫氣的驗(yàn)證方法和鈉與水反應(yīng)化學(xué)方程式的更深入認(rèn)識(shí)，掌握離子反方程式。第四部分設(shè)計(jì)一個(gè)鈉燃燒不能用水撲滅的實(shí)際問(wèn)題來(lái)總結(jié)鈉的性質(zhì)。通過(guò)教材研究，為了使學(xué)生有及時(shí)的鞏固。我將課后練習(xí)的第1小題作為鞏固練習(xí)題。這道題可以通過(guò)練習(xí)書寫鈉與氧氣反應(yīng)和鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式鞏固理解鈉的一般性質(zhì)。

化學(xué)第一課教案(篇6)

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案

教學(xué)目標(biāo)

知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)，初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)以及與化合物的溶液的反應(yīng)。

通過(guò)對(duì)金屬活動(dòng)性順序的學(xué)習(xí)，能對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。

通過(guò)活動(dòng)與探究，培養(yǎng)學(xué)生細(xì)致觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的良好行為習(xí)慣、從細(xì)微實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差別分析得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論的能力，形成科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)闹螌W(xué)精神。

重點(diǎn)和難點(diǎn)

金屬與氧氣反應(yīng)；金屬活動(dòng)性順序；置換反應(yīng)的判斷

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

教師：鎂條、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、鋁絲、鐵絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和多媒體課件。

學(xué)生：鑷子、試管夾、試管架、試管、砂紙、火柴、酒精燈、小木條。

課時(shí)安排

2課時(shí)

教學(xué)過(guò)程

第一課時(shí)

創(chuàng)設(shè)情境引入

多媒體展示下列實(shí)物照片：黃金項(xiàng)鏈、銀戒指、鐵匠鋪剛打制出的鐮刀、鎂條。

從學(xué)生熟悉的裝飾品入手，有力地激發(fā)了學(xué)生尋求“金屬為什么會(huì)變色”的欲望。

問(wèn)題

是否為各種金屬的本質(zhì)顏色?

不是本質(zhì)顏色的原因是什么？

學(xué)生活動(dòng)

①學(xué)生討論并填寫下列表格并交流：（任選兩種）

物質(zhì)

本色

觀察到的顏色

是否

變色

原因

（猜想）

②猜想鎂條、鐮刀變色的原因。

③鏈接民間諺語(yǔ)：“真金不怕火煉”的具體含義是什么？

學(xué)生討論、小結(jié)：有的金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，有的不能。如（化學(xué)方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。

從生活中的普通現(xiàn)象得到金屬能與酸反應(yīng)這一性質(zhì)，無(wú)生硬感和灌輸感，可謂水到渠成。

銜接生活小知識(shí)

綠豆在鐵鍋中煮熟后為何會(huì)變黑？

在生活中有這樣一個(gè)現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會(huì)變黑；蘋果、梨子用鐵刀切了以后，表面也會(huì)變黑。請(qǐng)同學(xué)們想一想這是為什么呢？

教師講解：這是因?yàn)榫G豆、蘋果、梨子與多種水果的細(xì)胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應(yīng)，生成黑色的鞣酸鐵。綠豆在鐵鍋里煮，會(huì)生成一些黑色的鞣酸鐵，所以會(huì)變黑。

問(wèn)題：從剛才的生活小常識(shí)中你有什么啟示？

過(guò)渡自然。

由生活常識(shí)創(chuàng)設(shè)情境，激起學(xué)生強(qiáng)烈的好奇心，比平淡的言語(yǔ)過(guò)渡更具“挑逗性”，學(xué)生也覺得“學(xué)習(xí)化學(xué)真有用”。

學(xué)生猜想：金屬與酸可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)。

活動(dòng)與探究：探究金屬能否與酸反應(yīng)。（從以下幾方面進(jìn)行觀察）

金屬

是否有氣體產(chǎn)生

速度

用燃著的木條放在

試管中，有何現(xiàn)象

學(xué)生完成表格，討論、交流。

通過(guò)學(xué)生自己提出問(wèn)題→猜想→探究→交流→分析歸納→小結(jié)，使學(xué)生覺得金屬活動(dòng)性順序好像是自己剛發(fā)現(xiàn)的，既有所獲，又體驗(yàn)了成功感。

知識(shí)情景再現(xiàn)

①觀察漫畫。

②補(bǔ)充素材：多媒體展示銀戒指、鉛、白金戒指與硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象。

問(wèn)題：從你的探究和情景素材中你有何發(fā)現(xiàn)或有哪些收獲？

學(xué)生回答：

①不是所有的金屬都可與酸發(fā)生反應(yīng)。

②金屬種類不同，與酸反應(yīng)的劇烈程度不一樣。

③產(chǎn)生的氣體能燃燒，經(jīng)檢驗(yàn)是氫氣。

學(xué)生書寫上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：（板演）（教師指導(dǎo)）

①M(fèi)g+2HCl=MgCl2+H2↑

②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

問(wèn)題1：根據(jù)與酸反應(yīng)的快慢或劇烈程度，能否判斷出上述金屬中哪種最易與酸反應(yīng)，即它們的金屬活動(dòng)性如何？

問(wèn)題2：①上述反應(yīng)是否是我們學(xué)過(guò)的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)？②上述幾個(gè)反應(yīng)有何共同點(diǎn)？

借助教學(xué)的輔助手段，讓知識(shí)再現(xiàn)，有利于突破難點(diǎn)，掃清障礙。

學(xué)生討論、歸納

反思小結(jié)：

①M(fèi)g、Fe、Zn、Cu的金屬活動(dòng)性依次減弱。

②置換反應(yīng)的定義。

聯(lián)想與運(yùn)用：

1.多媒體展示：下列反應(yīng)是否都是置換反應(yīng)？

+CuO=Cu+CO2

b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

c.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑

2.活動(dòng)與探究：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會(huì)上有些不法分子常以黃銅冒充黃金，進(jìn)行詐騙活動(dòng)。因?yàn)閱渭儚念伾?、外形上看，黃銅（銅鋅合金）與黃金極為相似，所以很難區(qū)分。現(xiàn)請(qǐng)你設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案鑒別真假黃金，要求寫出實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象和結(jié)論。

反思小結(jié)

①通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你知道了金屬的哪些化學(xué)性質(zhì)？

②你還有哪些收獲或疑惑不解的.地方？

鞏固與練習(xí)

①課本P14 1、3、4。

②課后小實(shí)驗(yàn)：Sn、Pb、Ag與稀鹽酸反應(yīng)。

看似練習(xí)，實(shí)為伏筆，為下節(jié)課進(jìn)一步得出金屬活動(dòng)性順序搭臺(tái)階。

第二課時(shí)

復(fù)習(xí)鞏固

你知道了金屬的哪些化學(xué)性質(zhì)，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。

①能與O2反應(yīng)：4Al+3O2=2Al2O3。

②能與稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

質(zhì)疑激趣（小故事）

奇怪的天平：趣味化學(xué)小組的張同學(xué)，從實(shí)驗(yàn)室借來(lái)一臺(tái)天平，在天平兩端秤盤里各放兩只大小和重量都相等的燒杯，再在兩只燒杯中分別倒入等質(zhì)量的硫酸銅溶液和硫酸鎂溶液，使天平保持平衡。接著他又拿兩個(gè)質(zhì)量相等的鋁球，并同時(shí)將這兩個(gè)鋁球分別放入兩個(gè)燒杯之中，這時(shí)天平兩端繼續(xù)保持平衡。過(guò)一會(huì)兒，將鋁球取出，天平慢慢地傾斜了。是天平出了毛病，還是其他什么原因？

問(wèn)題：為什么把鋁球放入兩燒杯中天平不能平衡？導(dǎo)致天平不平衡的原因你能否猜一猜？

學(xué)生猜想：可能是鋁與其中的一種溶液發(fā)生了反應(yīng)，而另一種沒(méi)有。

學(xué)生驗(yàn)證猜想

①教師展示：鋁絲、硫酸銅溶液、硫酸鎂溶液。

②學(xué)生探究，完成下表：

藥品

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

鋁與硫酸銅溶液

鋁與硫酸鎂溶液

③教師補(bǔ)充：鐵絲、銅絲、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液。

④學(xué)生實(shí)驗(yàn)“自助餐”，完成下表中的任意兩個(gè)。

反應(yīng)物質(zhì)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

⑤學(xué)生交流。

問(wèn)題：同學(xué)們剛才吃“自助餐”的時(shí)候有什么發(fā)現(xiàn)？

學(xué)生1：我發(fā)現(xiàn)鋁能與硫酸銅溶液反應(yīng)而不能與硫酸鎂溶液反應(yīng)，知道了天平不平衡的原因。

學(xué)生2：我發(fā)現(xiàn)鐵能置換出銅、銀，不能置換出鋁。

學(xué)生3：我發(fā)現(xiàn)鐵、銅不能置換出鋁，但能置換出銀。

問(wèn)題：根據(jù)你的發(fā)現(xiàn)，你能分析一下原因嗎？

學(xué)生分析：

①鋁能置換出銅、銀，說(shuō)明鋁的活動(dòng)性比銅、銀強(qiáng)。

②鐵能置換出銅、銀，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比銅、銀強(qiáng)。

③鐵、銅不能置換出鋁，說(shuō)明鋁的活動(dòng)性比鐵、銅強(qiáng)。

學(xué)生歸納：Fe、Cu、Al、Ag的活動(dòng)性順序從強(qiáng)到弱是Al、Fe、Cu、Ag。

教師引導(dǎo)學(xué)生歸納：金屬活動(dòng)性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。

問(wèn)題與啟示

問(wèn)題：①是不是所有的金屬都能與酸反應(yīng)？

②是不是所有的金屬都能相互從其化合物的溶液里置換出來(lái)？

啟示：①金屬與酸發(fā)生反應(yīng)的條件。

②金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)的條件。

反思小結(jié)

①歸納金屬的化學(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)、與酸反應(yīng)、與金屬化合物溶液反應(yīng)。

②金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用：置換反應(yīng)的條件。

練習(xí)與鞏固

1教材P14 5、6、7、8

2下列物質(zhì)能由金屬與酸直接反應(yīng)生成的是（ ?）

ACuCl2 ?BFeCl3 ?CZnCl2 ?DAgCl

3下表是某種常見的金屬的部分性質(zhì)：

顏色、狀態(tài)

硬度

密度（g/cm）

熔點(diǎn)（℃）

導(dǎo)電性

導(dǎo)熱性

延展性

銀白色固體

較軟

2.70

660.4

良好

將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體。根據(jù)上述信息回答以下問(wèn)題：

①試推斷該金屬可能的一種用途。

②該金屬的活動(dòng)性比銅。（填“強(qiáng)”或“弱”）

③請(qǐng)自選試劑、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該金屬與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，并完成下表：

你的一種猜想

驗(yàn)證方法

現(xiàn)象

結(jié)論

④若這種金屬就是鋁，而有些不法商販為了牟取暴利，用鋁等一些其他金屬摻雜甚至代替純銀飾品賣給不知情的顧客，請(qǐng)你利用家中已有的條件設(shè)計(jì)一個(gè)方案，幫助鑒別這些飾品的真?zhèn)巍?/p>

化學(xué)第一課教案(篇7)

[課標(biāo)要求]

1．了解電解池的構(gòu)造，理解電解原理。

2．能夠正確書寫電解的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。

1。電解池組成“三條件”：①外接電源；②電解質(zhì)溶液；③閉合回路。

2．離子放電“兩順序”(惰性電極)：

陽(yáng)極：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－。

陰極：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(H2O)＞Al3＋。

3．電解池陰、陽(yáng)極“四特點(diǎn)”：

陽(yáng)極：外接直流電源正極—流出電子—發(fā)生氧化反應(yīng)—陰離子移向。

陰極：外接直流電源負(fù)極—流入電子—發(fā)生還原反應(yīng)—陽(yáng)離子移向。

1．電解CuCl2溶液的實(shí)驗(yàn)

電解裝置

電解過(guò)程分析

通電前

存在微粒

Cu2＋、Cl－、H＋、OH－

微粒運(yùn)動(dòng)

自由移動(dòng)

通電后

微粒運(yùn)動(dòng)

Cu2＋、H＋移向陰極

Cl－、OH－移向陽(yáng)極

電極反應(yīng)

陰極：Cu2＋＋2e－===Cu

陽(yáng)極：2Cl－－2e－===Cl2↑

電解反應(yīng)

CuCl2Cu＋Cl2↑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

陰極：覆蓋一層紅色固體

陽(yáng)極：①有氣泡放出；

②聞到刺激性的氣味；

③濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變?yōu)樗{(lán)色

2．電解的概念

使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。

3．電解裝置——電解池

(1)概念：將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。

(2)構(gòu)成條件。

①兩個(gè)電極：陽(yáng)極——與電源正極連接；

陰極——與電源負(fù)極連接。

②電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)。

③直流電源。

④構(gòu)成閉合回路。

(3)工作原理：

①電極反應(yīng)類型。

陽(yáng)極→氧化反應(yīng)；陰極→還原反應(yīng)。

②電子流向：電源負(fù)極→

化學(xué)第一課教案(篇8)

1、掌握有機(jī)物的成鍵特點(diǎn)，同分異構(gòu)現(xiàn)象。

用球棍模型制作C3H6、C4H8、C2H6O的分之模型，找出有機(jī)物的同分異構(gòu)。強(qiáng)化同分異構(gòu)體的書寫，應(yīng)考慮幾種異構(gòu)形式——碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)，強(qiáng)化同分異構(gòu)體的書寫練習(xí)。

通過(guò)同分異構(gòu)體的書寫練習(xí)，培養(yǎng)思維的有序性、邏輯性、嚴(yán)謹(jǐn)性。

有機(jī)化合物的成鍵特點(diǎn)；有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象。

有機(jī)物種類繁多，有很多有機(jī)物的分子組成相同，但性質(zhì)卻有很大差異，為什么？

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同。

多媒體播放化學(xué)史話：有機(jī)化合物的三維結(jié)構(gòu)。思考：為什么范特霍夫和勒貝爾提出的立體化學(xué)理論能解決困擾19世紀(jì)化學(xué)家的難題？

激發(fā)學(xué)生興趣，同時(shí)讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到人們對(duì)事物的認(rèn)識(shí)是逐漸深入的。

指導(dǎo)學(xué)生搭建甲烷、乙烯、乙炔、苯等有機(jī)物的球棍模型并進(jìn)行交流與討論。

討論：碳原子最外層中子數(shù)是多少？怎樣才能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？碳原子的成鍵方式有哪些？碳原子的價(jià)鍵總數(shù)是多少？什么叫單鍵、雙鍵、叁鍵？什么叫不飽和碳原子？

通過(guò)觀察討論，讓學(xué)生在探究中認(rèn)識(shí)有機(jī)物中碳原子的成鍵特點(diǎn)。

有機(jī)物中碳原子的`成鍵特征：1、碳原子含有4個(gè)價(jià)電子，易跟多種原子形成共價(jià)鍵。

2、易形成單鍵、雙鍵、叁鍵、碳鏈、碳環(huán)等多種復(fù)雜結(jié)構(gòu)單元。

3、碳原子價(jià)鍵總數(shù)為4。

不飽和碳原子：是指連接雙鍵、叁鍵或在苯環(huán)上的碳原子（所連原子的數(shù)目少于4）。

師生共同小結(jié)。

通過(guò)歸納，幫助學(xué)生理清思路。

觀察甲烷、乙烯、乙炔、苯等有機(jī)物的球棍模型，思考碳原子的成鍵方式與分子的空間構(gòu)型、鍵角有什么關(guān)系？

分別用一個(gè)甲基取代以上模型中的一個(gè)氫原子，甲基中的碳原子與原結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？

分組、動(dòng)手搭建球棍模型。填P19表2-1并思考：碳原子的成鍵方式與鍵角、分子的空間構(gòu)型間有什么關(guān)系？

從二維到三維，切身體會(huì)有機(jī)分子的立體結(jié)構(gòu)。歸納碳原子成鍵方式與空間構(gòu)型的關(guān)系。

=C= ? ? ?—C≡

觀察以下有機(jī)物結(jié)構(gòu)：

(3) ? —C≡C—CH=CF2、

思考：（1）最多有幾個(gè)碳原子共面？（2）最多有幾個(gè)碳原子共線？（3）有幾個(gè)不飽和碳原子？

軌道播放雜化的動(dòng)畫過(guò)程，碳原子成鍵過(guò)程及分子的空間構(gòu)型。

激發(fā)興趣，幫助學(xué)生自學(xué)，有助于認(rèn)識(shí)立體異構(gòu)。

1、有機(jī)物中常見的共價(jià)鍵：C-C、C=C、C≡C、C-H、C-O、C-X、C=O、C≡N、C-N、苯環(huán)

2、碳原子價(jià)鍵總數(shù)為4（單鍵、雙鍵和叁鍵的價(jià)鍵數(shù)分別為1、2和3）。

3、雙鍵中有一個(gè)鍵較易斷裂，叁鍵中有兩個(gè)鍵較易斷裂。

4、不飽和碳原子是指連接雙鍵、叁鍵或在苯環(huán)上的碳原子（所連原子的數(shù)目少于4）。

5、分子的空間構(gòu)型：

化學(xué)第一課教案(篇9)

一、案例背景

鈉的性質(zhì)是本章資料的重點(diǎn)之一。經(jīng)過(guò)鈉的性質(zhì)學(xué)習(xí)，能夠加深鞏固金屬與非金屬、酸、水的知識(shí)，并為前面兩章所學(xué)的實(shí)驗(yàn)和理論知識(shí)補(bǔ)充感性認(rèn)識(shí)的材料，為鈉的重要化合物的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)，故本節(jié)教材具有承上啟下的作用。本節(jié)以學(xué)生初中學(xué)過(guò)的有關(guān)金屬的性質(zhì)及金屬的活動(dòng)順序?yàn)榛A(chǔ)，選取典型的金屬如鈉、鎂、鋁、鐵等進(jìn)一步學(xué)習(xí)拓展金屬的性質(zhì)，所以學(xué)好本節(jié)資料有著重要實(shí)際意義。

二、情境描述

學(xué)習(xí)鈉與水反應(yīng)資料時(shí)，我一開始做了“滴水生火”實(shí)驗(yàn)，這時(shí)學(xué)生十分好奇，議論紛紛，水能夠滅火，怎樣能生火？然后引入課題“這就是我們今日要學(xué)習(xí)的金屬鈉”。學(xué)生很想明白鈉是一種什么物質(zhì)，接下來(lái)我讓學(xué)生完成演示實(shí)驗(yàn)，再經(jīng)過(guò)投影進(jìn)行問(wèn)題討論：

1.為什么鈉需要保存在煤油或石蠟油中？

2.鈉在自然界中主要以什么形式存在？

3.實(shí)驗(yàn)時(shí)為什么不能用手直接拿鈉？

4.從鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中能夠得出鈉的哪些物理性質(zhì)？

5.“滴水生火”的原因是什么？

6.如果鈉燃燒起來(lái)，能否用水撲滅？

7、剩余的鈉能否放回原試劑瓶？經(jīng)過(guò)思考和討論，不但加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解和掌握，還能激發(fā)學(xué)生進(jìn)行思考，最終用相關(guān)習(xí)題進(jìn)行鞏固和拓展。

本節(jié)我采用了先引入“滴水生火”實(shí)驗(yàn)來(lái)激發(fā)學(xué)生的好奇心，之后由學(xué)生來(lái)完成演示實(shí)驗(yàn)，其目的是為了培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手本事，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的進(jìn)取性，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要求學(xué)生做到膽大心細(xì)，注意觀察每一個(gè)操作細(xì)節(jié)，以便為后面的問(wèn)題打好基礎(chǔ)。從而真正理解“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這一化學(xué)常用理念，為下節(jié)學(xué)習(xí)鎂、鋁、鐵的性質(zhì)做好鋪墊。

三、案例結(jié)果

本節(jié)課經(jīng)過(guò)教師演示實(shí)驗(yàn)引入新課，后由學(xué)生自我完成演示實(shí)驗(yàn)。學(xué)生在學(xué)習(xí)掌握各個(gè)知識(shí)點(diǎn)的同時(shí)，認(rèn)識(shí)了鈉的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)決定鈉的化學(xué)性質(zhì)，是一種強(qiáng)的還原劑。

整節(jié)課學(xué)生也能自始至終進(jìn)取地配合，踴躍回答問(wèn)題，同時(shí)由于教師所提問(wèn)題學(xué)生經(jīng)過(guò)思考都能回答，使大部分同學(xué)感到有成就感；實(shí)驗(yàn)由幾位學(xué)生來(lái)演示，不僅僅滿足了學(xué)生的表現(xiàn)欲，并且節(jié)省了教學(xué)時(shí)間，很容易實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。

四、案例評(píng)析

我認(rèn)為這種教學(xué)方法的設(shè)計(jì)，既體現(xiàn)了讓學(xué)生自主探究的現(xiàn)代教學(xué)理念，同時(shí)注重對(duì)重點(diǎn)知識(shí)的落實(shí)，使學(xué)生既能夠掌握知識(shí)，又能發(fā)展學(xué)生的本事。實(shí)驗(yàn)的安排既體現(xiàn)了學(xué)習(xí)是學(xué)生自我的事，提高了課堂的有效性，更強(qiáng)調(diào)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)是一個(gè)構(gòu)建知識(shí)、發(fā)展本事、構(gòu)成正確的知識(shí)技能、過(guò)程方法、情感態(tài)度價(jià)值觀的過(guò)程。

新課程必須應(yīng)對(duì)一個(gè)問(wèn)題是如何使課堂教學(xué)效益化，有效教學(xué)是一重要途徑?；瘜W(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的基礎(chǔ)自然科學(xué)，經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)教學(xué)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境引入新課，使學(xué)生引起懸念，產(chǎn)生問(wèn)題，這是一種讓學(xué)生思維活躍，激發(fā)興趣的好方法，問(wèn)題思考與討論讓學(xué)生帶著問(wèn)題，借助交流，主動(dòng)發(fā)現(xiàn)和概括鈉的性質(zhì)，激發(fā)學(xué)生主動(dòng)參與課堂的教學(xué)興趣，使學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主人，不僅僅使學(xué)生思維得到發(fā)展，同時(shí)在民主的教學(xué)氛圍中給學(xué)生留下思考的余地，也讓學(xué)生在思考的過(guò)程中成長(zhǎng)。

五、案例啟示

《金屬鈉》是整個(gè)高中化學(xué)的重點(diǎn)，鈉與水、鹽溶液的反應(yīng)更是歷年高考的.熱點(diǎn)。課堂教學(xué)以實(shí)驗(yàn)為抓手創(chuàng)立平臺(tái)，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生綜合本事，培育學(xué)生創(chuàng)新思維，體現(xiàn)師生、生生互動(dòng)，體現(xiàn)教師的主導(dǎo)作用與學(xué)生的主體地位，同時(shí)經(jīng)過(guò)互動(dòng)充分挖掘鈉與水、鈉與硫酸銅鹽溶液反應(yīng)的內(nèi)在機(jī)理，運(yùn)用實(shí)驗(yàn)這把鑰匙開啟學(xué)生學(xué)習(xí)的內(nèi)在動(dòng)因，開啟從原子結(jié)構(gòu)來(lái)認(rèn)識(shí)鈉的性質(zhì)的大門。加深對(duì)知識(shí)的理解，為學(xué)生將來(lái)解決一些現(xiàn)實(shí)生活某些實(shí)際問(wèn)題創(chuàng)造條件。

這節(jié)課教學(xué)中我力求體現(xiàn)“學(xué)教并重”的教學(xué)理念，用建構(gòu)理論構(gòu)建新知，與學(xué)生共同探求學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的一般框架流程。在這個(gè)教學(xué)的雙邊活動(dòng)的過(guò)程中，學(xué)法指導(dǎo)很關(guān)鍵，引導(dǎo)學(xué)生用實(shí)驗(yàn)為指路燈來(lái)探尋新知識(shí)，層層深入掌握新知識(shí)，是一種很有效的方法。經(jīng)過(guò)授課過(guò)程中對(duì)一系列問(wèn)題的設(shè)問(wèn)，教學(xué)生掌握金屬鈉的性質(zhì)中，學(xué)會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的本領(lǐng)。使學(xué)生明確理論對(duì)實(shí)踐的指導(dǎo)作用，在學(xué)習(xí)過(guò)程中體會(huì)到學(xué)好理論重在要去分析問(wèn)題，解決問(wèn)題，才能將知識(shí)真正靈活地融入腦海之中。

探究性學(xué)習(xí)是學(xué)生在發(fā)現(xiàn)“問(wèn)題”的情境下產(chǎn)生的一系列學(xué)習(xí)活動(dòng)。問(wèn)題激發(fā)起學(xué)生探究的xx，問(wèn)題引發(fā)了學(xué)生的探究活動(dòng)。在化學(xué)學(xué)習(xí)中，除學(xué)生自主地發(fā)現(xiàn)問(wèn)題外，教師更要經(jīng)過(guò)各種途徑創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)和提出問(wèn)題。而化學(xué)實(shí)驗(yàn)是最形象、生動(dòng)、直觀的創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境的方法之一。

化學(xué)鍵教案篇1

對(duì)教材的分析及教學(xué)目標(biāo)的確立

1．教學(xué)資料：高中化學(xué)第一冊(cè)（必修）第五章第四節(jié)《化學(xué)鍵》第一課時(shí)包括：①化學(xué)鍵，②離子鍵，③共價(jià)鍵，④極性鍵和非極性鍵。

2．教材所處的地位：本節(jié)資料是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后學(xué)習(xí)化學(xué)鍵知識(shí)。本節(jié)資料是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對(duì)分子結(jié)構(gòu)知識(shí)——化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)這些知識(shí)有利于對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)較為系統(tǒng)完整的認(rèn)識(shí)。同時(shí)對(duì)下節(jié)教學(xué)——電子式的學(xué)習(xí)供給基礎(chǔ)，下節(jié)課重點(diǎn)解決的問(wèn)題就是用電子式表示離子鍵和共價(jià)鍵的構(gòu)成過(guò)程，學(xué)生首先要明白化學(xué)鍵的概念。學(xué)習(xí)化學(xué)鍵知識(shí)對(duì)于今后學(xué)習(xí)氮族元素、鎂鋁等章具有重要的指導(dǎo)意義。

3．教材分析：第一部分是關(guān)于離子鍵的資料——復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過(guò)程。為了調(diào)動(dòng)學(xué)生的進(jìn)取性，以課堂討論的形式對(duì)這段知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)，同時(shí)予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念；第二部分是關(guān)于共價(jià)鍵的資料——跟離子化合物一樣，復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的氯氣和氫氣起反應(yīng)構(gòu)成共價(jià)化合物氯化氫的過(guò)程基礎(chǔ)上提出共價(jià)鍵的概念；第三部分介紹非極性鍵和極性鍵，它是對(duì)共價(jià)鍵知識(shí)的加深，學(xué)生學(xué)習(xí)了共價(jià)鍵之后，必然要研究成鍵原子之間對(duì)共用電子對(duì)吸引本事的大小以及共用電子對(duì)在成鍵原子間的位置，教材回答了學(xué)生的疑問(wèn)，引出了非極性鍵和極性鍵的概念。

4．教學(xué)目標(biāo)的確定：

1）知識(shí)目標(biāo)：理解離子鍵和共價(jià)鍵的概念；了解離子鍵和共價(jià)鍵的構(gòu)成條件；了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

2）本事目標(biāo)：對(duì)立統(tǒng)一論思想：陰、陽(yáng)離子構(gòu)成了離子化合物中的矛盾的兩個(gè)方面。

3）情感目標(biāo)：經(jīng)過(guò)觀察鈉跟氯氣起反應(yīng)、氯氣和氫氣的演示實(shí)驗(yàn)，從宏觀上體驗(yàn)化學(xué)鍵的斷裂和構(gòu)成所引起的化學(xué)變化，激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心；經(jīng)過(guò)課件演示離子鍵和共價(jià)鍵的構(gòu)成過(guò)程，是學(xué)生深入理解化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)——舊鍵的斷裂和新鍵的構(gòu)成，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：離子鍵和共價(jià)鍵的概念。

難點(diǎn)：化學(xué)鍵的概念，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

確立依據(jù)：化學(xué)鍵存在于微觀結(jié)構(gòu)中，我們無(wú)法進(jìn)行觀察，只能經(jīng)過(guò)CAI演示，使學(xué)生去了解構(gòu)成過(guò)程。這部分資料屬于化學(xué)基本概念，這在高考試題中也屬于重點(diǎn)，所以很有必要去突破這部分資料。

三、教材處理

資料調(diào)整：這節(jié)課先講解化學(xué)鍵相關(guān)的知識(shí)，把用電子式表示離子鍵和共價(jià)鍵的資料放到下一課時(shí)去學(xué)習(xí)。

四、教學(xué)方法

3W教學(xué)法（What：是什么，Why：為什么，How：怎樣做）。

五、教學(xué)資料及教學(xué)過(guò)程：

（一）、引入：請(qǐng)學(xué)生回憶鈉和氯氣反應(yīng)、氫氣和氯氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。之后播放上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的錄象，讓學(xué)生加深實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。過(guò)渡，讓學(xué)生思考這兩個(gè)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是什么？引出這節(jié)課的教學(xué)資料。

（二）、新課教學(xué)：

（1）、離子鍵：演示NaCl的構(gòu)成過(guò)程引出概念，分析成鍵原因、特點(diǎn)，粒子間的相互作用。再來(lái)分析哪些原子之間會(huì)明顯以離子鍵結(jié)合？在周期表中處于什么位置？

（2）、共價(jià)鍵：經(jīng)過(guò)演示HCl的構(gòu)成過(guò)程引出概念，分析其成鍵原因、特點(diǎn)，粒子間的相互作用。同樣來(lái)分析哪些原子之間會(huì)明顯以共價(jià)鍵結(jié)合？根據(jù)原子吸引電子本事不一樣共價(jià)鍵分為非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵。

（3）、離子鍵和共價(jià)鍵的比較：從概念、成鍵粒子、粒子間作用、構(gòu)成條件等方面去比較二者。

（4）化學(xué)鍵：由演示甲烷各原子間的相互作用，引出化學(xué)鍵的概念。強(qiáng)調(diào)：存在與分子內(nèi)或晶體內(nèi)，分子間不存在；必須是相鄰的原子或陰、陽(yáng)離子間。

（5）、化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：經(jīng)過(guò)對(duì)NaCl、HCl構(gòu)成的討論，得出化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，及反應(yīng)條件和反應(yīng)熱的原因。

六、課堂小結(jié)：離子鍵、共價(jià)鍵、化學(xué)鍵的概念，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

七、布置作業(yè):課后習(xí)題一，鞏固本節(jié)所學(xué)資料.

化學(xué)鍵教案篇2

【引入】

前邊通過(guò)元素周期律、周期表的學(xué)習(xí)，知道目前已知的元素種類只有一百多種，可這些元素卻構(gòu)成了已發(fā)現(xiàn)或合成的一千多萬(wàn)種物質(zhì)，元素的原子能夠相互結(jié)合形成多種多樣的物質(zhì)，說(shuō)明形成這些物質(zhì)的原子間一定存在著相互作用。下面以電解水為例：

【投影】

水在直流電的作用下分解

2H2O==2H2↑+O2↑

【思考質(zhì)疑】

水在通電條件下能夠發(fā)生分解，為什么要通電？

【歸納】

水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，氫原子和氧原子之間存在著很強(qiáng)的相互作用，要破壞這種相互作用就需要消耗能量，通電正是為了提供使水分解所需要的能量。

【分析歸納】

水在通電時(shí)分解成H2和O2，在這個(gè)過(guò)程中首先水分子中氫原子和氧原子間的化學(xué)鍵斷裂，形成單個(gè)的氫原子和氧原子，然后氫原子和氫原子間、氧原子和氧原子間分別又以新的化學(xué)鍵結(jié)合成為氫分子和氧分子。所以可以得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)——舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

【投影】

化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

【過(guò)渡】

而我們目前元素有一百多種，這些元素從大的角度分兩類：金屬元素、非金屬元素。金屬元素的原子一般容易失電子，非金屬元素的原子一般容易得電子。我們發(fā)現(xiàn)非金屬和非金屬元素之間，非金屬元素和金屬元素之間都可以通過(guò)化學(xué)鍵構(gòu)成物質(zhì)，他們之間的化學(xué)鍵是否一樣？下面我們以氫氣在氯氣中燃燒和鈉在氯氣中燃燒為例。

【聯(lián)想質(zhì)疑】

氫氣在氯氣中的燃燒形成氯化氫和鈉在氯氣中的燃燒形成氯化鈉，在形成化學(xué)鍵方面是否相同？

【點(diǎn)評(píng)歸納】

在氯化鈉的形成過(guò)程中，由于鈉是金屬元素很容易失電子，氯是非金屬元素很容易得電子，當(dāng)鈉原子和氯原子靠近時(shí)，鈉原子就失去最外層的一個(gè)電子形成鈉陽(yáng)離子，氯原子最外層得到鈉的一個(gè)電子形成氯陰離子（兩者最外層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），陰、陽(yáng)離子靠靜電作用形成化學(xué)鍵——離子鍵，構(gòu)成氯化鈉。

而氫氣在氯氣中燃燒時(shí)，氫分子和氯分子獲得能量，化學(xué)鍵分別斷裂，從而形成氫原子和氯原子。由于氫和氯都是非金屬元素，都有得電子的趨勢(shì)，最終誰(shuí)也不能把對(duì)方的電子完全得到，氯和氫都沒(méi)有完全得失電子，而是氯原子和氫原子各提供一個(gè)電子組成共用電子對(duì)，從而使兩者的最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)并產(chǎn)生強(qiáng)烈的相互作用——形成化學(xué)鍵，這樣的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。

【媒體展示——板書】

離子鍵：陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。一般存在于活潑金屬和活潑非金屬之間。

共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。一般非金屬元素之間形成共價(jià)鍵。

【歸納比較】

鍵的類型離子鍵共價(jià)鍵

定義

成鍵原因

成鍵微粒

成鍵方式

成鍵元素

判斷依據(jù)

【課堂練習(xí)】

請(qǐng)運(yùn)用你所學(xué)的知識(shí)判斷下列物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學(xué)鍵？

⑴NaF

⑵CH4

⑶H2O

⑷CaO

⑸KBr

⑹HF

⑺BaCl2

⑻O2

⑼CO2

⑽MgCl2

⑾Ar

⑿NaOH

【過(guò)渡】

我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)物質(zhì)的分類，知道物質(zhì)分純凈物、混合物；純凈物又分單質(zhì)和化合物。通過(guò)化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，我們知道構(gòu)成物質(zhì)的離子（或原子）之間的化學(xué)鍵也是有區(qū)別的——又分為離子鍵、共價(jià)鍵等。于是，人們根據(jù)化合物中所含化學(xué)鍵類型的不同，把化合物分為離子化合物和共價(jià)化合物。

【媒體展示——板書】

離子化合物：含有離子鍵的化合物。

共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物。

【設(shè)問(wèn)】

如何判斷一種物質(zhì)是否屬于離子化合物或共價(jià)化合物？

【討論回答】

關(guān)鍵在于化合物中是否存在離子鍵？若有離子鍵時(shí)，該化合物一定是離子化合物。

【練習(xí)】請(qǐng)判斷下列物質(zhì)中哪些分別屬于離子化合物或共價(jià)化合物？

⑴NaF

⑵CH4

⑶H2O

⑷CaO

⑸KBr

⑹HF

⑺BaCl2

⑻O2

⑼CO2

⑽MgCl2

⑾Ar

⑿NaOH

【歸納強(qiáng)調(diào)】

（1）當(dāng)一個(gè)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物。

（2）當(dāng)一個(gè)化合中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物。

（3）只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才稱為共價(jià)化合物。

（4）在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素；共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素（NH4+例外）

化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)2【教學(xué)目標(biāo)】

使學(xué)生理解化學(xué)鍵、離子鍵和共價(jià)鍵的概念，通過(guò)離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力。

通過(guò)對(duì)化學(xué)鍵、離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和分析推理能力。

通過(guò)對(duì)共價(jià)鍵形成過(guò)程的分析，培養(yǎng)學(xué)生求實(shí)、創(chuàng)新的精神；激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲；培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀、從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。

【教學(xué)過(guò)程中教師的活動(dòng)】

一、引入新課

上章我們認(rèn)識(shí)了周期表，表中包含了目前所發(fā)現(xiàn)的所有元素，而這僅有的一百多種元素是如何構(gòu)成世界萬(wàn)物的呢？通過(guò)本節(jié)課的探討我們將解開這個(gè)謎。

二、化學(xué)鍵的探討

1、課件展示：水在通電條件下分解。

2、設(shè)問(wèn)：水發(fā)生分解為什么要通電呢？

3、提示：請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材32頁(yè)第一自然段。

4、板書：化學(xué)鍵：相鄰原子間的相互作用。

6、討論：水分子間的作用與氫氧原子之間的相互作用誰(shuí)強(qiáng)？

7、提示：請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材32頁(yè)，交流研討。

8、展示教具：用水分子模型突出“相鄰原子”含義；展示水分解為氫氣和氧氣的過(guò)程中化學(xué)鍵的變化情況。

9、討論：你對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化有了什么新的認(rèn)識(shí)？

10、提示：試從化學(xué)鍵變化角度分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

11、板書：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

　三、共價(jià)鍵的探討

1、設(shè)問(wèn)：在氯氣和氫氣反應(yīng)生成氯化氫的過(guò)程中，氯氣分子中的氯氯鍵斷開，那么你是否想過(guò)兩個(gè)氯原子之間是如何形成化學(xué)鍵進(jìn)而形成氯氣分子的呢？

2、啟發(fā)：畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，從原子結(jié)構(gòu)上分析，氯原子最外層有幾個(gè)電子？是否有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)？如何能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？

3、知識(shí)支持：給出學(xué)生氯原子的電子式，并引導(dǎo)學(xué)生畫出氯分子的電子式。

4、動(dòng)畫演示：氯氣分子形成的過(guò)程。

5、板書：共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵。

6、設(shè)問(wèn)：氯氣分子中的共用電子是如何將兩氯原子結(jié)合在一起構(gòu)成分子的？

7、啟發(fā)：從帶電微粒電性作用上分析：電子和原子核分別帶什么電荷？這些帶電微粒之間存在著怎樣的相互作用？

8、設(shè)問(wèn)：請(qǐng)同學(xué)們思考兩個(gè)氫原子之間是如何形成化學(xué)鍵的？

9、啟發(fā)：畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，從原子結(jié)構(gòu)上分析，氫原子最外層有幾個(gè)電子？最外層是哪一層？達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)應(yīng)滿足幾電子？如何能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？試畫出氫分子的電子式。

10、設(shè)問(wèn)：請(qǐng)同學(xué)們繼續(xù)思考?xì)湓优c氯原子之間是如何形成化學(xué)鍵的？

11、提示：按上述程序進(jìn)行思考，最后畫出氯化氫分子的電子式。

12、動(dòng)畫演示：氯化氫分子的形成過(guò)程。

13、設(shè)問(wèn)：什么原子間易形成共價(jià)鍵？

14、提示：請(qǐng)閱讀教材33頁(yè)中部。

15、板書：非金屬元素的原子間易形成共價(jià)鍵。

四、離子鍵的探討

1、播放錄像：鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。

2、設(shè)問(wèn)：在這個(gè)反應(yīng)中鈉元素與氯元素又是以怎樣的成鍵方式構(gòu)成氯化鈉的呢？

3、啟發(fā)：分析金屬元素與非金屬元素的原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、化學(xué)變化中原子核外電子的變化情況。

4、設(shè)問(wèn)：鈉離子與氯離子通過(guò)怎樣的作用形成化學(xué)鍵的？是否僅是陰陽(yáng)離子間的靜電吸引？

5、動(dòng)畫演示：氯化鈉的形成過(guò)程。

6、板書：離子鍵：陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。

7、設(shè)問(wèn)：什么元素的原子之間易形成離子鍵？

8、提示：請(qǐng)閱讀教材35頁(yè)中部回答。

9、板書：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子間易形成離子鍵。

五、拓展深化

1、設(shè)問(wèn)：通過(guò)剛才的探究，請(qǐng)你分析一下氯化鈉和氯化氫中氯元素呈負(fù)一價(jià)的本質(zhì)是否一樣？

2、提示：有興趣的同學(xué)如果想進(jìn)一步了解有關(guān)離子鍵和共價(jià)鍵的知識(shí)，課下可以閱讀教材35頁(yè)的資料在線，或者上網(wǎng)搜索相關(guān)的資料進(jìn)行進(jìn)一步的研究。

六、本節(jié)整合

1、設(shè)問(wèn)：化學(xué)鍵中的“原子”是否是我們通常所說(shuō)的原子？“相互作用”單指靜電吸引或靜電排斥嗎？

2、提示：本節(jié)課我們只探討了化學(xué)鍵中的兩種類型，化學(xué)鍵不僅僅只有離子鍵和共價(jià)鍵兩種，其他種類的化學(xué)鍵你們將在以后的學(xué)習(xí)中進(jìn)行探討。

3、完成下列表格：比較共價(jià)鍵和離子鍵的成鍵原因、成鍵微粒、成鍵方式、成鍵元素。

【教學(xué)過(guò)程中學(xué)生的活動(dòng)】

在整個(gè)的教學(xué)過(guò)程中，學(xué)生活動(dòng)就是在教師所提出問(wèn)題的引導(dǎo)下，積極地進(jìn)行思考并與同學(xué)交流、討論，得出相關(guān)的結(jié)論，并回答問(wèn)題。

【教后反思】

本課時(shí)在具體實(shí)施教學(xué)的過(guò)程中，整體感覺流暢自然，能緊緊地吸引住學(xué)生的注意力，抓住學(xué)生的思維趨勢(shì)，充分利用并擴(kuò)展了學(xué)生的思維空間。在本節(jié)課的教學(xué)過(guò)程中，教師只起一個(gè)向?qū)У淖饔茫翰粫r(shí)地提出問(wèn)題，并在必要時(shí)加以啟發(fā)和點(diǎn)撥，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行積極的思考和討論并得出相關(guān)的結(jié)論。本節(jié)課的教學(xué)，低起點(diǎn)，小臺(tái)階，使用直觀教具來(lái)突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。在教學(xué)中用生動(dòng)的動(dòng)畫，展示了共價(jià)鍵的形成過(guò)程中共用電子的作用，以及離子鍵中陰、陽(yáng)離子間的作用，取得了很好的效果。

化學(xué)鍵教案篇3

一、說(shuō)教材：

本節(jié)音標(biāo)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)中談到化合物及單質(zhì)結(jié)構(gòu)的課程，從課程設(shè)置的位置看是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)及元素周期表之后，這樣是一個(gè)合理的結(jié)構(gòu)安排，有利于學(xué)生知識(shí)的吸收。

本節(jié)課自然而然地從原子過(guò)渡到分子，在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)后，對(duì)微觀粒子的探索更進(jìn)一步，這就引出原子組成的物質(zhì)——化合物和單質(zhì)，這樣就可以從微觀過(guò)渡到宏觀，使化學(xué)知識(shí)更這順理成章地與現(xiàn)實(shí)生活聯(lián)系到一起。

在課的第一部分給出了離子鍵，即陰陽(yáng)離子之間強(qiáng)烈的相互作用，這樣通過(guò)物理上的電子的知識(shí)把離子鍵引出來(lái)，很自然。這里又給出氯化鈉的形成及電子式，從微觀的角度解釋了物質(zhì)結(jié)構(gòu)，這也是第一音標(biāo)時(shí)的內(nèi)容。

第二課時(shí)提到共價(jià)鍵，這樣非金屬元素之間形成的化合物和單質(zhì)的結(jié)構(gòu)就一目了然了。在高中階段對(duì)于非金屬元素形成的化合物本身就是一個(gè)難點(diǎn)，在這里又提出非極性鍵和極性鍵，難度加大，所以這是第二課時(shí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

最后教材總結(jié)了離子鍵和共價(jià)鍵之后給出了化學(xué)鍵的定義，同時(shí)指明了化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，引出能量關(guān)系，使得物質(zhì)結(jié)構(gòu)達(dá)到一個(gè)高點(diǎn)。

二、說(shuō)教法

由于本節(jié)內(nèi)容抽象，難度大，所以采用逐層深入并配合學(xué)生自己的一些問(wèn)題，最好使用多媒體教學(xué)。

三、說(shuō)學(xué)法：思考、討論相結(jié)合。

四、說(shuō)教學(xué)設(shè)計(jì)：

本節(jié)課涉及的內(nèi)容抽象，難于理解，我做了這樣的設(shè)計(jì)：

首先：利用已有的知識(shí)：即氯氣和鈉的反應(yīng)引出離子鍵；利用多媒體教學(xué)，展示離子鍵的形成過(guò)程，得出離子鍵，同時(shí)強(qiáng)調(diào)電子式的書寫。

第二是利用氫氣和氯氣的反應(yīng)并分析氯分子的結(jié)構(gòu)得出共價(jià)鍵和極性鍵與非極性鍵。

第三是利用多媒體演示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，得出化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成，并分析在化學(xué)反應(yīng)中的能量變化關(guān)系。

化學(xué)鍵教案篇4

一、教材分析

1.本節(jié)是人教版高中化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》的第3節(jié)。初中介紹了離子的概念，學(xué)生知道鈉離子與氯離子由于靜電作用結(jié)合成化合物氯化鈉，又知道物質(zhì)是由原子、分子、離子構(gòu)成的，但并沒(méi)有涉及到離子化合物、共價(jià)化合物以及化學(xué)鍵的概念。本節(jié)的目的是使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是對(duì)學(xué)生的微粒觀和轉(zhuǎn)化觀較深層次的學(xué)習(xí)。為今后學(xué)習(xí)有機(jī)化合物、化學(xué)反應(yīng)與能量打下基礎(chǔ)。并通過(guò)這些對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義世界觀的教育。所以這一課時(shí)無(wú)論從知識(shí)性還是思想性來(lái)講，在教學(xué)中都占有重要的地位。

2.從分類的角度上來(lái)看，前面有了物質(zhì)的分類，化學(xué)反應(yīng)的分類，本節(jié)內(nèi)容則是從物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)上進(jìn)行分類，根據(jù)物質(zhì)的成鍵方式，將化學(xué)鍵分為離子鍵和共價(jià)鍵（在選修3中再介紹金屬鍵），共價(jià)鍵再分為極性鍵與非極性鍵。在教學(xué)中要注意與前面知識(shí)的聯(lián)系，一是各種化學(xué)鍵與各類物質(zhì)的關(guān)系，二是化學(xué)鍵變化與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系。

3.課標(biāo)要求

化學(xué)鍵的相關(guān)內(nèi)容較多，教材是按照逐漸深入的方式學(xué)習(xí)，課標(biāo)也按照不同的`層次提出不同的要求，本節(jié)的課標(biāo)要求為：“認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成”；第三章《有機(jī)物》要求“了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征”；選修4《化學(xué)反應(yīng)與能量》中要求“知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因”；選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》中要求“能說(shuō)明離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)；了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱；知道共價(jià)鍵的主要類型，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)；認(rèn)識(shí)共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性，能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型，能說(shuō)明簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況；知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)”。

也就是說(shuō)，在本節(jié)教學(xué)中，對(duì)化學(xué)鍵的要求并不高，教學(xué)中應(yīng)當(dāng)根據(jù)課標(biāo)要求，注意學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)和和學(xué)生的生理、心理發(fā)展順序及認(rèn)知規(guī)律，降低難度，注意梯度。在電子式的教學(xué)中，而其中不必用太多時(shí)間將各種物質(zhì)電子式都要學(xué)生練習(xí)一遍，取幾個(gè)典型的投影出來(lái)讓學(xué)生知道書寫時(shí)的注意事項(xiàng)就行了。并且交待學(xué)生不要花太多時(shí)間去鉆復(fù)雜物質(zhì)的電子式，如二氧化硫、二氧化氮等電子式的書寫。要注意本節(jié)課概念較多，且概念又比較抽象，因此要注意教學(xué)手段的科學(xué)使用，充分發(fā)揮多媒體的輔助教學(xué)功能，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)概念的理解。

二、教學(xué)目標(biāo)

1．知識(shí)與技能

（1）理解離子鍵的概念，要知道常見物質(zhì)形成的離子化合物或共價(jià)化合物，了解形成離子鍵和共價(jià)鍵的簡(jiǎn)單規(guī)律；

（2）知道電子式含義，能用電子式表示簡(jiǎn)單的物質(zhì)及其形成過(guò)程；

（3）了解鍵的極性；

（4）了解共價(jià)鍵的概念，從化學(xué)鍵的變化角度理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

2．過(guò)程與方法

（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)1-2鈉與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，得出感性認(rèn)識(shí)，結(jié)合動(dòng)畫從微觀模擬氯化鈉的形成，建立離子鍵的概念，了解離子鍵的實(shí)質(zhì)；通過(guò)原子得失電子能力簡(jiǎn)單歸納出形成離子鍵的條件。

（2）通過(guò)電子式的書寫強(qiáng)化對(duì)離子鍵的內(nèi)涵和外延的理解；

（3）通過(guò)P22思考與交流，并結(jié)合動(dòng)畫模擬演示，建立共價(jià)鍵的概念，了解共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)和共價(jià)鍵的極性。并從原子得失電子能力角度簡(jiǎn)單歸納出共價(jià)鍵的形成條件；

（4）通過(guò)P22表1-3、學(xué)與問(wèn)等，鞏固用電子式表示出共價(jià)鍵及共價(jià)鍵的形成過(guò)程；

（5）通過(guò)P23思考與交流，知道離子化合物與共價(jià)化合物的區(qū)別；并且建立化學(xué)鍵的概念；

（6）通過(guò)模擬演示氯化氫的形成，了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂與新鍵形成的過(guò)程。

3．情感態(tài)度與價(jià)值觀：

（1）培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題；

（2）培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想像力；

（3）培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題方法，從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。

三、教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物、共價(jià)化合物的概念理解；電子式的書寫。

教學(xué)難點(diǎn)：離子鍵概念、共用電子對(duì)、極性鍵和非極性鍵的理解；物質(zhì)變化中被破壞的化學(xué)鍵類型判斷。

四、課時(shí)建議

第1課時(shí)：離子鍵

第2課時(shí)：共價(jià)鍵

五、教學(xué)流程

1.離子鍵

提出問(wèn)題（分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的；物質(zhì)種類多于元素種類原因）→實(shí)驗(yàn)（鈉與氯氣的反應(yīng)）→表征性抽象（通過(guò)鈉與氯氣反應(yīng)的結(jié)果得出結(jié)論）→原理性抽象（動(dòng)畫模擬氯化鈉形成，得出離子鍵概念）→得出結(jié)論（離子鍵定義）→離子鍵形成條件→離子鍵形成條件→離子鍵的實(shí)質(zhì)→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)→離子化合物概念→實(shí)例→反思與評(píng)價(jià)

2.共價(jià)鍵

復(fù)習(xí)離子鍵及氫氣與氯氣的反應(yīng)→提出新問(wèn)題（氯化氫的形成原因）→原理性抽象→得出結(jié)論（共價(jià)鍵定義）→用電子式表示共價(jià)鍵的方法→共價(jià)鍵的形成條件→構(gòu)成共價(jià)鍵的粒子的特點(diǎn)→共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)→共價(jià)化合物的概念→共價(jià)鍵的種類（極性鍵與非極性鍵）→離子健與共價(jià)鍵的概念辨析→歸納總結(jié)出化學(xué)鍵的定義→化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)→教學(xué)評(píng)價(jià)

化學(xué)鍵教案篇5

化學(xué)鍵小班教案

一、教學(xué)目標(biāo)：

1. 了解化學(xué)鍵的概念和特點(diǎn)；

2. 掌握化學(xué)鍵的分類和性質(zhì)；

3. 理解化學(xué)鍵在物質(zhì)的性質(zhì)和變化中的作用；

4. 進(jìn)一步提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力；

5. 培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)和科學(xué)思維。

二、教學(xué)準(zhǔn)備：

1. 教師準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)室器材和化學(xué)試劑；

2. 準(zhǔn)備相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的教學(xué)素材和實(shí)驗(yàn)步驟；

3. 準(zhǔn)備相關(guān)的教材及參考資料；

4. 學(xué)生準(zhǔn)備做好相關(guān)的學(xué)習(xí)和實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備工作。

三、教學(xué)過(guò)程：

1. 教師介紹化學(xué)鍵的概念和分類，并引導(dǎo)學(xué)生思考化學(xué)鍵的重要性和作用。

a. 什么是化學(xué)鍵？

b. 化學(xué)鍵的分類有哪些？

c. 化學(xué)鍵在物質(zhì)的性質(zhì)和變化中有什么作用？

2. 教師組織學(xué)生進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，深入了解化學(xué)鍵的性質(zhì)和特點(diǎn)。

實(shí)驗(yàn)一：金屬鍵的特點(diǎn)（可選實(shí)驗(yàn)）

材料：鋅粉、砂紙、酸

步驟：

a. 用砂紙將鋅粉表面的氧化物清潔干凈；

b. 在試管中加入一些鋅粉；

c. 加入適量的酸，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)二：共價(jià)鍵的特點(diǎn)

材料：氫氣、氧氣、電爐、點(diǎn)燃器

步驟：

a. 將氫氣和氧氣分別灌入兩個(gè)瓶子中；

b. 將一個(gè)瓶子中的氫氣和另一個(gè)瓶子中的氧氣混合；

c. 將混合氣體通過(guò)點(diǎn)燃器點(diǎn)燃。

實(shí)驗(yàn)三：離子鍵的特點(diǎn)

材料：硝酸銀溶液、氯化鈉溶液

步驟：

a. 將硝酸銀溶液加入一個(gè)試管中；

b. 將氯化鈉溶液加入另一個(gè)試管中；

c. 將兩個(gè)試管倒置放在一起。

3. 教師總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，并與學(xué)生一起討論。

a. 實(shí)驗(yàn)一中，鋅與酸的反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣，說(shuō)明金屬鍵容易被酸溶解，并在溶液中形成陽(yáng)離子；

b. 實(shí)驗(yàn)二中，氫氣和氧氣在點(diǎn)燃器的作用下發(fā)生了劇烈燃燒，說(shuō)明氫氣和氧氣之間形成了共價(jià)鍵；

c. 實(shí)驗(yàn)三中，硝酸銀溶液和氯化鈉溶液發(fā)生了沉淀反應(yīng)，并生成了固體物質(zhì)，說(shuō)明硝酸銀溶液中的銀離子與氯化鈉溶液中的鈉離子通過(guò)離子鍵結(jié)合在一起。

4. 教師講解化學(xué)鍵在物質(zhì)的性質(zhì)和變化中的作用。

a. 金屬鍵的特點(diǎn)：金屬鍵容易形成陽(yáng)離子，金屬物質(zhì)具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性；

b. 共價(jià)鍵的特點(diǎn)：共價(jià)鍵形成共享電子對(duì)，物質(zhì)的固態(tài)一般為晶體，具有硬度和脆性；

c. 離子鍵的特點(diǎn)：離子鍵形成陰陽(yáng)離子之間的吸引力，物質(zhì)具有高熔點(diǎn)和電導(dǎo)性。

5. 教師鞏固學(xué)生對(duì)化學(xué)鍵的理解，進(jìn)行相關(guān)的練習(xí)題和思考題，并指導(dǎo)學(xué)生完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告或課堂作業(yè)。

四、教學(xué)反思：

通過(guò)本次小班教學(xué)，學(xué)生對(duì)化學(xué)鍵的概念和分類有了更深入的理解，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步加深了對(duì)化學(xué)鍵性質(zhì)和特點(diǎn)的認(rèn)識(shí)。教師在教學(xué)過(guò)程中注重激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和積極參與，通過(guò)親自操作實(shí)驗(yàn)和思考問(wèn)題，讓學(xué)生能夠更好地理解和應(yīng)用化學(xué)鍵的知識(shí)。同時(shí)，教師還注重培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力和合作意識(shí)，通過(guò)小組合作的方式進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作和討論，讓學(xué)生能夠主動(dòng)思考和表達(dá)自己的觀點(diǎn)。通過(guò)師生互動(dòng)，學(xué)生能夠更全面地了解和掌握化學(xué)鍵的知識(shí)，進(jìn)一步提高了學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)和實(shí)驗(yàn)操作能力。

化學(xué)鍵教案篇6

主題：化學(xué)鍵小班教案

一、教學(xué)目標(biāo)：

1. 理解化學(xué)鍵的概念和作用；

2. 掌握不同類型化學(xué)鍵的形成過(guò)程和特點(diǎn)；

3. 能夠應(yīng)用化學(xué)鍵的概念解釋物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)。

二、教學(xué)重點(diǎn)：

1. 理解離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別；

2. 掌握共價(jià)鍵的形成機(jī)制和共擊作用；

3. 能夠通過(guò)分子式和結(jié)構(gòu)式描述物質(zhì)的化學(xué)鍵。

三、教學(xué)內(nèi)容：

1. 化學(xué)鍵的概念和作用；

2. 離子鍵的形成與特點(diǎn)；

3. 共價(jià)鍵的形成與特點(diǎn)。

四、教學(xué)過(guò)程：

1. 導(dǎo)入（5分鐘）

教師通過(guò)實(shí)例講述化學(xué)鍵在日常生活中的應(yīng)用，引發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)鍵的興趣和好奇心。

2. 知識(shí)講解（20分鐘）

1) 化學(xué)鍵的概念和作用：

教師通過(guò)示意圖和實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)明扼要地介紹了化學(xué)鍵的概念和作用，以及不同類型化學(xué)鍵的特點(diǎn)。

2) 離子鍵的形成與特點(diǎn)：

教師通過(guò)實(shí)驗(yàn)演示和圖示，詳細(xì)講述離子鍵的形成過(guò)程和特點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生理解能量變化和離子鍵的穩(wěn)定性。

3) 共價(jià)鍵的形成與特點(diǎn)：

教師以共價(jià)鍵的形成過(guò)程為例，通過(guò)引入軌道的概念，引導(dǎo)學(xué)生理解共價(jià)鍵的形成和共價(jià)作用。

3. 實(shí)驗(yàn)操作（30分鐘）

學(xué)生小組合作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察和記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)實(shí)驗(yàn)結(jié)果認(rèn)識(shí)到化學(xué)鍵在物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)中的重要性。

4. 案例分析（15分鐘）

教師通過(guò)實(shí)例分析，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)，加深學(xué)生對(duì)化學(xué)鍵的理解和應(yīng)用能力。

5. 拓展延伸（10分鐘）

教師為學(xué)生提供一些學(xué)習(xí)資源和拓展閱讀，讓學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)鍵的相關(guān)知識(shí)和實(shí)際應(yīng)用。

六、教學(xué)總結(jié)

教師對(duì)本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行總結(jié)，并提醒學(xué)生將所學(xué)知識(shí)應(yīng)用到實(shí)際生活中。

七、課后作業(yè)

1. 根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成課堂練習(xí)；

2. 閱讀相關(guān)文獻(xiàn)或教材拓展了解化學(xué)鍵的相關(guān)領(lǐng)域。

八、教學(xué)反思

教師對(duì)本節(jié)課的教學(xué)進(jìn)行總結(jié)和反思，思考教學(xué)過(guò)程中的問(wèn)題和改進(jìn)方法。

化學(xué)鍵教案篇7

化學(xué)鍵小班教案

一、教案背景

化學(xué)鍵是高中化學(xué)中的重要知識(shí)點(diǎn)，對(duì)于學(xué)生的學(xué)習(xí)和理解有一定難度。因此，在小班教學(xué)中，針對(duì)化學(xué)鍵的教學(xué)設(shè)置相對(duì)靈活，能夠更好地滿足學(xué)生的學(xué)習(xí)需求和提升學(xué)生的學(xué)習(xí)成績(jī)。

二、教學(xué)目標(biāo)

1. 知識(shí)目標(biāo)：了解化學(xué)鍵的基本概念、種類和特性，掌握共價(jià)鍵、離子鍵和金屬鍵的形成條件和特點(diǎn)；

2. 能力目標(biāo)：能夠正確解答與化學(xué)鍵相關(guān)的試題，能夠進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)鍵的分析和判定；

3. 情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)的興趣，激發(fā)學(xué)生對(duì)于科學(xué)探索的熱情。

三、教學(xué)過(guò)程

1. 導(dǎo)入（10分鐘）

利用PPT或?qū)嶒?yàn)等方式，引入化學(xué)鍵的概念，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

2. 知識(shí)講解（30分鐘）

2.1 共價(jià)鍵的概念和特點(diǎn)：通過(guò)化學(xué)鍵成對(duì)電子的共享，介紹共價(jià)鍵的形成條件和共享電子對(duì)的形式；

2.2 離子鍵的概念和特點(diǎn)：介紹離子鍵的形成條件和離子的特點(diǎn)；

2.3 金屬鍵的概念和特點(diǎn)：介紹金屬鍵的形成條件和金屬的特點(diǎn)。

3. 實(shí)例分析（20分鐘）

通過(guò)一些具體的化學(xué)物質(zhì)的實(shí)例，讓學(xué)生分析其中的化學(xué)鍵的類型和特點(diǎn)，并進(jìn)行討論和解答。

4. 實(shí)驗(yàn)操作（30分鐘）

進(jìn)行一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，例如利用電弧爐進(jìn)行金屬鍵的形成實(shí)驗(yàn)，借助化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方式增加學(xué)生的實(shí)踐能力和對(duì)于化學(xué)鍵的直觀認(rèn)識(shí)。

5. 總結(jié)歸納（10分鐘）

教師進(jìn)行知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)歸納，并提醒學(xué)生注意化學(xué)鍵的相關(guān)考點(diǎn)和容易混淆的概念。

6. 拓展學(xué)習(xí)（20分鐘）

學(xué)生進(jìn)行化學(xué)鍵相關(guān)知識(shí)的拓展學(xué)習(xí)，例如閱讀相關(guān)文獻(xiàn)和做一些相關(guān)練習(xí)題。

四、教學(xué)評(píng)價(jià)

1. 學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)和討論，能夠正確判斷化學(xué)鍵的類型和特點(diǎn)；

2. 學(xué)生能夠靈活運(yùn)用化學(xué)鍵的概念，解答相關(guān)的考題；

3. 學(xué)生對(duì)于化學(xué)鍵的形成條件和特點(diǎn)有一定的了解，能夠在日常生活中發(fā)現(xiàn)和分析實(shí)際問(wèn)題。

五、教學(xué)反思

通過(guò)小班教學(xué)的方式，能夠更好地滿足學(xué)生的學(xué)習(xí)需求。在教學(xué)過(guò)程中，注重實(shí)例分析和實(shí)驗(yàn)操作，能夠提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)能力，促進(jìn)學(xué)生對(duì)于化學(xué)鍵的理解和掌握。同時(shí)，也要注意與學(xué)生的互動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)思考和解決問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)和科學(xué)精神。

化學(xué)鍵教案篇8

在教學(xué)工作者開展教學(xué)活動(dòng)前，時(shí)常需要用到說(shuō)課稿，說(shuō)課稿有助于提高教師的語(yǔ)言表達(dá)能力?？靵?lái)參考說(shuō)課稿是怎么寫的吧！以下是小編收集整理的高一化學(xué)說(shuō)課稿化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

一、說(shuō)教材

(一)教材的地位和作用

“化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)”是《化學(xué)(必修)2》中第二章第一節(jié)內(nèi)容，繼初中的物質(zhì)變化、化學(xué)反應(yīng)之后，通過(guò)對(duì)化學(xué)鍵概念的建立，幫助學(xué)生從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì);同時(shí)以“化學(xué)鍵”為橋梁，引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，為后面研究化學(xué)反應(yīng)的利用奠定基礎(chǔ)。

(二)教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能目標(biāo)：

通過(guò)了解化學(xué)鍵的含義以及離子鍵、共價(jià)鍵的形成，增進(jìn)學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。

通過(guò)了解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的實(shí)質(zhì)，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)如何從微觀的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。

2.過(guò)程與方法目標(biāo)：

通過(guò)對(duì)化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的'教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的想象力和分析推理能力。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：

通過(guò)本節(jié)學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)從微觀的角度去認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生善于思考，勤學(xué)好問(wèn)，勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì)。

(三)教學(xué)的重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的概念和對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的理解。

難點(diǎn)：對(duì)離子鍵、共價(jià)鍵形成特點(diǎn)的理解。

二、說(shuō)教法

1、情景激發(fā)

本節(jié)課教學(xué)內(nèi)容抽象，這就需要教師創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力。

2、小組討論

采用討論法讓學(xué)生暢所欲言、各抒己見，通過(guò)小組討論，學(xué)會(huì)思考、分析和總結(jié)。

3、多媒體教學(xué)

本節(jié)教材概念多，內(nèi)容比較抽象，理論性強(qiáng)，可充分利用直觀教學(xué)手段，使抽象概念形象化。

三、說(shuō)學(xué)法

本節(jié)課我通過(guò)啟發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，自然而然提出問(wèn)題，通過(guò)觀看動(dòng)畫、問(wèn)題討論，并讓學(xué)生用自己的語(yǔ)言進(jìn)行歸納，從而解決問(wèn)題，使學(xué)生在整個(gè)課堂教學(xué)中感受成功的樂(lè)趣，同時(shí)又學(xué)會(huì)如何去發(fā)現(xiàn)問(wèn)題。

四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程

(一)創(chuàng)設(shè)情景，導(dǎo)入新課

請(qǐng)學(xué)生思考為何目前已有的一百多種元素卻形成了世界上成千上萬(wàn)種物質(zhì)，通過(guò)問(wèn)題的提出，能夠激發(fā)學(xué)生的好奇心，使其產(chǎn)生強(qiáng)烈的求知欲望。學(xué)生積極的思考回答后，教師給予點(diǎn)評(píng)、鼓勵(lì)。導(dǎo)入新課。

(二)活動(dòng)探索，建立概念

1、關(guān)于化學(xué)鍵與物質(zhì)變化的教學(xué)

讓學(xué)生觀看水分解的微觀動(dòng)畫，提出問(wèn)題：1、水分子是如何分解生成氫氣與氧氣的?2、為什么要通電?通電的作用是什么?學(xué)生回答。教師及時(shí)對(duì)學(xué)生的回答給予肯定和整合，從而引出化學(xué)鍵的定義，并對(duì)定義加以強(qiáng)調(diào)：

(1)首先必須相鄰。不相鄰一般就不強(qiáng)烈

(2)只相鄰但不強(qiáng)烈，也不叫化學(xué)鍵

(3)“相互作用”不能說(shuō)成“相互吸引”(實(shí)際既包括吸引又包括排斥)。

通過(guò)學(xué)生對(duì)化學(xué)鍵概念的理解，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)鍵的角度去認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)即為舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

2、關(guān)于離子鍵的教學(xué)

讓學(xué)生觀看Nacl形成過(guò)程的動(dòng)畫演示，提出問(wèn)題：1、如何運(yùn)用核外電子排布規(guī)律解釋氯化鈉是怎樣形成的。2如何運(yùn)用化學(xué)鍵的知識(shí)分析這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。組織學(xué)生討論氯化鈉的形成過(guò)程，從而引出離子鍵的概念。在講述離子鍵概念時(shí)，對(duì)于學(xué)生易于忽略的排斥作用加以強(qiáng)調(diào)。通過(guò)對(duì)氯化鈉形成過(guò)程的直觀演示和具體的分析，既加深了學(xué)生對(duì)化學(xué)鍵的理解，同時(shí)讓學(xué)生明白離子鍵的形成過(guò)程。

3、關(guān)于共價(jià)鍵的教學(xué)

設(shè)置問(wèn)題情境，讓學(xué)生思考Hcl的形成過(guò)程是否和Nacl類似?讓學(xué)生觀看Hcl形成過(guò)程的動(dòng)畫演示，通過(guò)分組討論，分析出Hcl的形成過(guò)程，從而得出共價(jià)鍵的定義。讓學(xué)生通過(guò)小組討論，學(xué)會(huì)分析、歸納和總結(jié)，既激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，同時(shí)又培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力。

4、離子鍵和共價(jià)鍵的比較

根據(jù)所學(xué)知識(shí)師生共同列表從概念、成鍵粒子、成鍵作用、成鍵條件等方面去比較二者。

培養(yǎng)學(xué)生掌握由個(gè)別到一般的學(xué)習(xí)方法。最后得出哪些原子之間會(huì)明顯以離子鍵結(jié)合，哪些原子之間會(huì)明顯以共價(jià)鍵結(jié)合。從而加深學(xué)生對(duì)離子鍵、共價(jià)鍵的理解，突破難點(diǎn)。

(三)鞏固基礎(chǔ)，拓展提高

1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是

A.化學(xué)鍵是指相鄰原子間的相互作用

B.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間

c.化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互吸引作用

D.化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用

2.下列物質(zhì)中哪些含有離子鍵，哪些含有共價(jià)鍵

Na2s、K2o、mgcl2、H2、NH3

3.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是

A、H2oB、cacl2c、KoHD、cl2

(四)交流收獲，體驗(yàn)成功

提出問(wèn)題：通過(guò)這節(jié)課，你有什么收獲?讓學(xué)生通過(guò)討論，回顧本節(jié)課內(nèi)容，對(duì)自己所學(xué)知識(shí)做出總結(jié)。最后教師及時(shí)給出課后作業(yè)。讓學(xué)生在練習(xí)中評(píng)價(jià)自己，體會(huì)成功。

五、說(shuō)板書設(shè)計(jì)

第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)

一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化

1.化學(xué)鍵與物質(zhì)變化

(1)化學(xué)鍵：相鄰的原子間強(qiáng)的相互作用叫化學(xué)鍵。

(2)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

2.化學(xué)鍵的類型

(1)離子鍵

定義：陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵，叫做離子鍵。

成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子

成鍵方式：靜電作用

離子鍵形成條件：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子之間易形成。

(2)共價(jià)鍵

定義：原子間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。

成鍵微粒：原子

成鍵方式：共用電子對(duì)

共價(jià)鍵形成條件：一般在非金屬元素原子之間易形成。

化學(xué)鍵教案篇9

化學(xué)鍵小班教案

一、教學(xué)目標(biāo)

1.了解化學(xué)鍵的定義，了解何為離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵；

2.學(xué)習(xí)化學(xué)鍵的形成過(guò)程，了解其與各自的物質(zhì)屬性的聯(lián)系；

3.掌握電子云和原子軌道的基本概念，了解其在化學(xué)鍵中的作用；

4.錘煉學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力，能夠制備簡(jiǎn)單的化合物。

二、教學(xué)重點(diǎn)

1.化學(xué)鍵類型及其特點(diǎn)的介紹

2.化學(xué)鍵的形成機(jī)制

3.電子云在化學(xué)鍵中的作用

三、教學(xué)難點(diǎn)

1. 同時(shí)掌握離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵的形成及其特點(diǎn)

2. 化學(xué)鍵的形成機(jī)制及其與物質(zhì)屬性的關(guān)系

3. 電子云的概念及其在化學(xué)鍵中的作用

四、教學(xué)方法

1. 講授與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合方法

2. 形象、具體、易于理解的方式

3. 同學(xué)互相合作探究的小組學(xué)習(xí)方法

五、教學(xué)內(nèi)容

一、化學(xué)鍵

所謂化學(xué)鍵就是將兩個(gè)或更多的原子結(jié)合在一起的過(guò)程。它是分子和晶體中原子間的力，可以固定地塑造一個(gè)化合物的特殊性質(zhì)。

化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵三種，下面讓我們來(lái)一一的介紹。

1.離子鍵

離子鍵主要是由金屬離子和非金屬離子組成的化學(xué)鍵。因?yàn)榻饘匐x子失去電子，變成陽(yáng)離子，非金屬又得到電子，變成了陰離子，各自帶電，就像磁鐵一樣被互相吸引在一起。

常見的離子化合物有：氯化鈉（食鹽）、硫酸銅（藍(lán)礬）、浸出銅礦等。

離子鍵的特點(diǎn)：

1. 顆粒間作用力被稱為電離子互吸引作用力，故不易熔化，且通常為固態(tài)。

2.在水中或水溶液中容易電離，便稱為電解質(zhì)。

3.可以傳遞電能，在電解池中扮演重要角色。

2.共價(jià)鍵

共價(jià)鍵是相同或不同原子間共享電子對(duì)的化學(xué)鍵，在共價(jià)鍵的形成過(guò)程中，原子通過(guò)共用價(jià)電子（外層電子數(shù)）而達(dá)到了穩(wěn)定狀態(tài)。

共價(jià)鍵的特點(diǎn)：

1. 可以以任何狀態(tài)存在（固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)），通常為分子態(tài)。

2. 在水中不易電離，即它們不能作為電解質(zhì)

常見的共價(jià)化合物有：氫氣、氧氣、水。

3.金屬鍵

金屬鍵是由金屬原子共享自由電子，是金屬元素中電子自由互換的一種化學(xué)鏈接方式。當(dāng)固體金屬中的原子離開原子核外層電子把失去它們的化學(xué)性質(zhì)，會(huì)引起這些電子形成一個(gè)云，有時(shí)稱為海洋。

金屬鍵的主要特點(diǎn)：

1. 高熔點(diǎn)、高硬度等。

2. 具有良好的導(dǎo)電性和熱導(dǎo)性。

常見的金屬包括鐵、銅等。

二、化學(xué)鍵的形成機(jī)制

1.離子鍵的形成

離子鍵在原子或原子團(tuán)失去晶格電子或谷殼電子而失去它們的化學(xué)性質(zhì)時(shí)產(chǎn)生。離子鍵的陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電互相吸引在一起，彼此可以分解。

2.共價(jià)鍵的形成

共價(jià)鍵中原子參數(shù)有靠近原子核的電子對(duì)和其余外層電子。晶格電子的調(diào)整發(fā)生了“交流”行為，有助于原子維持基態(tài)狀態(tài)。結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定且熱力學(xué)最有利的方式就是通過(guò)共享一個(gè)還原態(tài)引起一個(gè)接受態(tài)的原子的外層電子來(lái)達(dá)成電子共享。

3.金屬鍵的形成

金屬中原子團(tuán)內(nèi)部的電子形成一種自由電子的氣態(tài)粒子，隨著原子團(tuán)在三維空間中的排列，共同的海洋使原子團(tuán)永久地維持著對(duì)某個(gè)點(diǎn)周圍的幾何結(jié)構(gòu)。

三、電子云在化學(xué)鍵中的作用

我們?cè)诮榻B共價(jià)鍵的形成的時(shí)候提到了外層電子，外層電子中的電子云更貼近原子核，其相對(duì)更加穩(wěn)定，因此在原子施加外部作用時(shí)，外層電子的反應(yīng)較強(qiáng)，會(huì)形成共價(jià)鍵。

原子中電子云在化學(xué)鍵的形成中起到了至關(guān)重要的作用，它們將吸引電勢(shì)場(chǎng)之間的力和原子之間的力分離開，并將其分組，以便獲得更低的能量，從而限制了化學(xué)鍵的類型和幾何結(jié)構(gòu)。

四、實(shí)驗(yàn)操作

1. 硫酸銅的合成

實(shí)驗(yàn)材料

硫酸銅

氫氧化鈉

水

酒精燈

實(shí)驗(yàn)要求

①學(xué)生需穿戴實(shí)驗(yàn)服、手套等安全用具進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作；

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要保持耐心、靜心，嚴(yán)格按照操作順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程

步驟一：準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)器材

當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)，請(qǐng)按照下面的實(shí)驗(yàn)器材設(shè)備準(zhǔn)備好：

①量筒

②容器

③吸管

④實(shí)驗(yàn)杯

⑤酒精燈

⑥鐵鉗

步驟二：制備水溶液

①向容器中加入少量水；

②加入氫氧化鈉，經(jīng)皂化后清澈；

③加入硫酸銅（CuSO4·5H20），并混合，顏色變淡。

步驟三：析出

①將硫酸銅氫氧化鈉水溶液分別倒入兩個(gè)實(shí)驗(yàn)杯中（分別是用作實(shí)驗(yàn)合成和對(duì)照照），均置于酒精燈火上熱升華。

②在熱升華之前，提前觀察結(jié)果。

步驟四：觀察結(jié)果

①投入氧化銅時(shí)，在用于實(shí)驗(yàn)的裝有硫酸銅的杯子中熱升華的氨水顏色會(huì)從藍(lán)色變成黑色，漸漸變深，并填充了裝有氫氧化物的杯子。然后，清水浮沉在混合物周圍，結(jié)果清暗、混濁。

②對(duì)照組的結(jié)果是，在他們加入氨水之后，杯中氨水幾乎沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，顏色仍是藍(lán)色。

實(shí)驗(yàn)講解

參與實(shí)驗(yàn)人員采用提前設(shè)想法，預(yù)測(cè)在合成快捷方法實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的化學(xué)反應(yīng)類型，通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方法驗(yàn)證適當(dāng)性，并加強(qiáng)相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)。

這項(xiàng)實(shí)驗(yàn)利用了硫酸銅在加熱時(shí)所必需的彩虹顏色的變化。當(dāng)出現(xiàn)變化時(shí)觀測(cè)其顏色，這可以視為化學(xué)反應(yīng)的“指標(biāo)”。加入氫氧化鈉可以因皂化作用而將羧酸中的脂肪酸成份轉(zhuǎn)換為其對(duì)硫酸銅的溶解能力范圍內(nèi)的鹽類最小濃度，因此，羧酸得以被聚合為金屬羧酸沉淀下來(lái)。在這樣的條件下，產(chǎn)生了化合物之間的化學(xué)鍵，即銅離子與氧離子之間的化學(xué)鍵。

如果化合物水分子中不含配位子，則會(huì)產(chǎn)生與水溶解有很大差異的化學(xué)鍵。

六、課后作業(yè)

1. 談?wù)勲x子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵的特點(diǎn)，它們?cè)诟髯缘奈镔|(zhì)屬性中起什么作用？

2. 請(qǐng)解釋電子云在化學(xué)鍵中的作用。

3. 向各位同學(xué)介紹一種你剛學(xué)會(huì)的化學(xué)鍵制備方法，并附上相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟。

4. 回顧本節(jié)課中的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，有哪些需要改進(jìn)的地方，你希望在以后的實(shí)驗(yàn)中有哪些改變？

化學(xué)教案篇1

一、元素周期表的結(jié)構(gòu)

1.周期

周期序數(shù)=電子層數(shù)て吒鮒芷冢1、2、3短周期;4、5、6長(zhǎng)周期;7不

2.族

主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)

18個(gè)縱行(7個(gè)主族;7個(gè)副族;一個(gè)零族;一個(gè)Ⅷ族(8、9、10三個(gè)縱行))

課題：元素周期表②

[知識(shí)與技能]:1、了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

2、探究ⅠA族元素和ⅦA族元素性質(zhì)的相似性和遞變性，能初步學(xué)會(huì)總結(jié)

元素遞變規(guī)律的能力，

[過(guò)程與方法]:1、歸納、比較法：歸納總結(jié)鹵族元素性質(zhì)。

2、自主探究：探究鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

[情感態(tài)度與價(jià)值觀]:通過(guò)探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力。

[教學(xué)重難點(diǎn)]：同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)

[教學(xué)過(guò)程]:

[導(dǎo)入]：同學(xué)們，上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了元素周期表，知道在表中有些族的元素還有一

些特別的名稱，例如：第ⅠA族：堿金屬元素，第ⅦA族：鹵族元素，今天，

我們就來(lái)看看堿金屬元素和鹵素，首先請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)已經(jīng)學(xué)過(guò)的元素周期表，

找出堿金屬元素及鹵素包含那些元素?

[板書]：二.元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)

(一)、堿金屬元素：

[設(shè)問(wèn)]：堿金屬元素包含那些元素?

[學(xué)生回答]：堿金屬元素：鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁;

[科學(xué)探究]：請(qǐng)同學(xué)們查閱元素周期表中的有關(guān)信息，完成下第5頁(yè)的“科學(xué)探究”。

[思考與教流]：通過(guò)觀察堿金屬原子結(jié)構(gòu)示意圖，由此能得出什么結(jié)論?

[歸納小結(jié)]：1、結(jié)構(gòu)異同：同：最外層電子數(shù)均為1個(gè)。

異：核電荷數(shù)由小→大;電子層數(shù)由少→多;原子半徑越來(lái)越大

[思考與教流]：我們知道物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)

可推知其化學(xué)性質(zhì)如何?是否完全相同?

[學(xué)生回答]：由于元素化學(xué)性質(zhì)與元素原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)，堿金屬元素原子

的最外層上都只有一個(gè)電子，因此它們應(yīng)該具有相似的化學(xué)性質(zhì)，由此可推知它們也應(yīng)該像堿金屬的代表物鈉一樣，在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，形成+1價(jià)的陽(yáng)離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)學(xué)生化學(xué)反應(yīng)。

[過(guò)渡]：實(shí)驗(yàn)是檢驗(yàn)真理的標(biāo)準(zhǔn)，下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探討同一族元素的性質(zhì)。

[實(shí)驗(yàn)1]將一干燥的坩堝加熱，同時(shí)取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速的投入到

熱坩堝中，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。

[板書]：2、堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

(1)、堿金屬與氧氣的反應(yīng)

[思考與交流]：請(qǐng)寫出鈉與氧氣在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式，并嘗試的寫出鋰、鉀

[設(shè)問(wèn)]：從鉀、鈉與氧氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，請(qǐng)總結(jié)出堿金屬與氧氣的反應(yīng)有什么相似性、遞變性?

[歸納小結(jié)]：相似性：堿金屬都能與氧氣反應(yīng)。

遞變性：周期表中堿金屬?gòu)纳贤拢c氧氣的反應(yīng)越來(lái)越劇烈。

[過(guò)渡]：我們知道金屬鈉除了與氧氣反應(yīng)外還能與水發(fā)生反應(yīng)。

[實(shí)

驗(yàn)2]在培養(yǎng)皿中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到培養(yǎng)

皿中，觀察現(xiàn)象。同鈉與水的反應(yīng)進(jìn)比較

[板書][設(shè)問(wèn)]：根據(jù)鉀、鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)請(qǐng)總結(jié)出堿金屬與水反應(yīng)有什么相同點(diǎn)、

不同點(diǎn)?生成的堿性氫氧化物的堿性如何變化?

[歸納小結(jié)]：相同點(diǎn)：堿金屬與水反應(yīng)都生成氫氧化物和氫氣。

不同點(diǎn)：周期表中堿金屬?gòu)纳贤?，與水的反應(yīng)越來(lái)越劇烈，生成氫氧化物的

堿性越來(lái)越強(qiáng)。

[思考與交流]:根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他

們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎?

[歸納總結(jié)]:1、堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性：

堿金屬元素原子的最外層上都只有個(gè)電子，因此，它們的化

學(xué)性質(zhì)相似，產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價(jià)都為+1價(jià)。

2、堿金屬化學(xué)性質(zhì)的遞變性：

遞變性：從上到下(從Li到Cs)，隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電

子層數(shù)逐漸增多，原子半徑越來(lái)越大原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸

_______，原子失去電子的能力_______，即金屬性逐漸增強(qiáng)。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強(qiáng)。

化學(xué)教案篇2

此實(shí)驗(yàn)在過(guò)渡教材中是一個(gè)驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)，而在課標(biāo)教材中是一個(gè)重在培養(yǎng)學(xué)生探究意識(shí)的探究性實(shí)驗(yàn)，這是教材中第一個(gè)可以引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行初步探究的實(shí)驗(yàn)，所以上好該實(shí)驗(yàn)不僅對(duì)培養(yǎng)學(xué)生的探究能力有重要作用，而且可以使學(xué)生體會(huì)探究思想，初步掌握科學(xué)探究的一般方法。

課標(biāo)教材把此實(shí)驗(yàn)安排在學(xué)習(xí)蛋白質(zhì)、糖類和脂肪等知識(shí)內(nèi)容之前，目的在于一方面為接下來(lái)學(xué)習(xí)各類有機(jī)物奠定感性認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)，另一方面，由于實(shí)驗(yàn)內(nèi)容的設(shè)置上注重學(xué)生對(duì)材料的選擇，對(duì)檢測(cè)結(jié)果的預(yù)期和實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，因此有利于培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力，為以后各章節(jié)的探究性實(shí)驗(yàn)的順利開展奠定了基礎(chǔ)。本實(shí)驗(yàn)是一個(gè)面向全體學(xué)生的探究實(shí)驗(yàn)，力求使每一個(gè)學(xué)生在原有的水平上都有所收獲、有所提高。

（1）知識(shí)目標(biāo)：說(shuō)明特定的化學(xué)試劑能夠使生物組織中相應(yīng)的有機(jī)化合物產(chǎn)生特定的顏色反應(yīng)；簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)探究的一般方法，主要是根據(jù)所選實(shí)驗(yàn)材料設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并做出預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

（2）情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)：參與合作學(xué)習(xí)，形成嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真、敢于質(zhì)疑的科學(xué)態(tài)度。按照實(shí)驗(yàn)操作規(guī)則操作實(shí)驗(yàn)，養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。

（3）能力目標(biāo)：嘗試用化學(xué)試劑檢測(cè)生物組織中的還原糖、脂肪、蛋白質(zhì)和淀粉。

化學(xué)教案篇3

這節(jié)課是普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書生物必修1《分子與細(xì)胞》第2章第1節(jié)的一個(gè)實(shí)驗(yàn)。

（3）能力目標(biāo)：嘗試用化學(xué)試劑檢測(cè)生物組織中的還原糖、脂肪、蛋白質(zhì)和淀粉。

化學(xué)教案篇4

教學(xué)目標(biāo)

知道一些常見的金屬(鐵)等礦物，了解從鐵礦石鐵還原出來(lái)的方法;了解防止金屬生銹的簡(jiǎn)單方法，知道廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收金屬的重要性。

通過(guò)收集材料、查閱資料、討論交流等具體探究活動(dòng)培養(yǎng)學(xué)生的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

增強(qiáng)熱愛祖國(guó)的情感，樹立為民族振興、社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)化學(xué)的志向，使學(xué)生體會(huì)學(xué)習(xí)化學(xué)的價(jià)值;保持和增強(qiáng)對(duì)生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樹立珍惜資源、愛護(hù)環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念。

重點(diǎn)和難點(diǎn)

重點(diǎn)：了解從常見鐵礦石中提煉鐵的原理。

了解金屬銹蝕的條件和金屬資源的保護(hù)方法，激發(fā)學(xué)生的探究欲。

難點(diǎn)：冶煉鐵的原理和含雜質(zhì)等不純量的化學(xué)方程式的計(jì)算。

如何使學(xué)生解決生活中金屬銹蝕的問(wèn)題。

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

教師：多媒體課件(內(nèi)容為常見礦石的圖片、我國(guó)鋼鐵冶煉廠的簡(jiǎn)介、一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)?zāi)M演示、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的例題講解幻燈片等);金、銀戒指;鑷子;酒精燈;火柴等。

生銹的鐵鎖、因銹蝕穿孔的銅壺、長(zhǎng)期未用的菜刀、幾段生銹的鐵絲、不能用的水龍頭等。

學(xué)生：課外收集的我國(guó)鋼鐵廠情況簡(jiǎn)介材料;重晶石等礦石樣品。

在一周前做好的鐵釘銹蝕條件探究的對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

教學(xué)方法

收集資料，指導(dǎo)閱讀，動(dòng)畫演示，討論交流，拓展探究，實(shí)驗(yàn)展示，自主評(píng)價(jià)。

教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)過(guò)程

點(diǎn)評(píng)

屬資源的利用和保護(hù)教案第一課時(shí)鐵的冶煉

實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入

教師演示金、銀戒指在酒精燈上灼燒的實(shí)驗(yàn)，學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析真金不怕火煉的原因，以及鈉、鎂等金屬為什么在自然界中不能以單質(zhì)形式存在，而是以化合物形式存在于各種礦物之中的原因。

以實(shí)驗(yàn)回顧金屬活動(dòng)性有關(guān)知識(shí)，做好鋪墊。

交流展示

學(xué)生出示課外收集到的礦石樣品(重晶石、赤鐵礦石等)，朗讀有關(guān)礦石的產(chǎn)地、產(chǎn)量、鋼鐵廠的名稱等背景資料，課件展示人類最早使用的鐵礦石──隕鐵等其他礦石樣品。

實(shí)物參觀，資源共享。

指導(dǎo)閱讀

閱讀課本，解讀插圖，討論煉鐵時(shí)鐵礦石選取的方案，使學(xué)生弄清楚為什么選取這種礦石的原因。理解化學(xué)與社會(huì)和技術(shù)的相互關(guān)系。

培養(yǎng)了學(xué)生熱愛祖國(guó)的思想，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問(wèn)題。

討論分析

出示多媒體課件高爐煉鐵過(guò)程中的一氧化碳還原氧化鐵的模擬實(shí)驗(yàn)。討論：①實(shí)驗(yàn)前先通入一氧化碳的原因;②尾氣處理辦法;③分析工業(yè)煉鐵的原理;④分析原料產(chǎn)物是否為純凈物;⑤得出哪些結(jié)論等。

討論交流，形成共識(shí)。

例題自學(xué)

指導(dǎo)學(xué)生閱讀審題，盡量抓住有效信息，小組討論讀題后的感想，盡量將多的讀少，抽出有用的、具體的條件。

指導(dǎo)方法，合作學(xué)習(xí)。

例題剖析

多媒體展示例題的斷句、數(shù)據(jù)的含義，已知和未知量的關(guān)系;計(jì)算的過(guò)程分解;各步驟之間的關(guān)系;不純物質(zhì)如何轉(zhuǎn)化為純物質(zhì)等。

領(lǐng)悟開竅。

自主評(píng)價(jià)

學(xué)生小組之間、學(xué)生自己進(jìn)行評(píng)價(jià)，談?wù)勈斋@和看法，教師總評(píng)。

及時(shí)評(píng)價(jià)，激勵(lì)信心。

升華訓(xùn)練

在小結(jié)的基礎(chǔ)上，進(jìn)行補(bǔ)充訓(xùn)練，加強(qiáng)對(duì)不純物轉(zhuǎn)化為純凈物有關(guān)的計(jì)算的應(yīng)用。

舉一反三，融會(huì)貫通。

屬資源的利用和保護(hù)教案第二課時(shí)金屬資源的保護(hù)

導(dǎo)入課題

出示鐵鎖、銅壺、菜刀、鐵絲、水龍頭，分析還能否使用。

實(shí)物導(dǎo)入，容易接受。

學(xué)生展示

由各小組的同學(xué)將一周前做的鐵釘生銹的對(duì)比實(shí)驗(yàn)用品展示給大家看，交流說(shuō)明操作方法、現(xiàn)象、結(jié)論和解釋等。

學(xué)生展示，利于培養(yǎng)動(dòng)手、動(dòng)口、交流合作能力。

討論交流

暢所欲言所觀察的現(xiàn)象、分析得到的結(jié)論以及對(duì)發(fā)生的現(xiàn)象的解釋。相互評(píng)價(jià)各小組的實(shí)驗(yàn)效果、結(jié)論和解釋是否合理。

自主評(píng)價(jià)

推選一組進(jìn)行自主評(píng)價(jià)，從不同側(cè)面談?wù)劚敬翁骄繉?shí)驗(yàn)的成敗，推廣到工業(yè)、農(nóng)業(yè)和各種生產(chǎn)生活中如何防止鐵生銹。嘗試介紹幾種防止鐵生銹的方法。

自主評(píng)價(jià)，增強(qiáng)信心，認(rèn)識(shí)自我。

教師引導(dǎo)

分析鐵鎖、菜刀、鐵絲、水龍頭銹蝕的原因，討論防止它們生銹的方法，推廣到學(xué)生身邊的金屬用品如文具盒、自行車、鐵桶等經(jīng)久耐用的技巧。

回顧開頭，銜接緊湊。

動(dòng)畫展示

(1)礦物可供開采的年限坐標(biāo)分析圖;(2)金屬回收公司情況介紹;(3)廢舊電池的污染;(4)保護(hù)金屬資源的方法。

通過(guò)課件，激發(fā)學(xué)生閱讀教材的興趣，指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材，充分利用各種資源獲取信息。

與生活息息相關(guān)，源于生活，用于生活。

討論交流

結(jié)合身邊的事例，分析討論如何保護(hù)金屬資源，如回收廢金屬，用各種方法防腐蝕，有計(jì)劃、合理地開采礦物，尋找金屬的代用品等。并通過(guò)課件補(bǔ)充一些保護(hù)金屬資源的先進(jìn)做法和經(jīng)驗(yàn)。

利用多媒體，使學(xué)生樹立珍惜資源、愛護(hù)環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念。

小結(jié)評(píng)價(jià)

由學(xué)生小結(jié)本節(jié)課的感受和收獲。

課外探究

參考以下主題(任選一個(gè)或多個(gè))或自擬，查詢有關(guān)資料，完成一篇化學(xué)小論文或一份化學(xué)小報(bào)(題目要有個(gè)性)。

(1)金屬的應(yīng)用與保護(hù);

(2)你身邊的金屬制品;

(3)銅壺為什么也生銹?

(4)廢舊干電池還有可利用的價(jià)值嗎?

(5)其他。

執(zhí)教：湖北省宜都市王畈中學(xué)楊大華

點(diǎn)評(píng)

本課題的知識(shí)內(nèi)容學(xué)生較為熟悉，但教師用豐富的素材引導(dǎo)學(xué)生感知熟悉學(xué)習(xí)的對(duì)象，從生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，引出課題，易激發(fā)學(xué)生的興趣，讓學(xué)生用科學(xué)家的身份來(lái)研究金屬礦物的種類、鐵為什么生銹、在什么條件下易生銹、如何防止鐵生銹等，從而感受到身邊處處有化學(xué)。

在教學(xué)中，注意培養(yǎng)學(xué)生閱讀教材、查閱資料的能力，展示學(xué)生課前調(diào)查和收集樣品的信息，能較好地達(dá)到資源共享的目的，有利于培養(yǎng)合作意識(shí)。而一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)采用動(dòng)畫演示，既明白清晰，又節(jié)約時(shí)間，同時(shí)可避免儀器、材料短缺而不能做實(shí)驗(yàn)，環(huán)節(jié)緊湊。在整個(gè)教學(xué)過(guò)程中體現(xiàn)了學(xué)生從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)的理念。更可貴的是學(xué)生在課堂上充分發(fā)揮了主體作用，自主實(shí)驗(yàn)、自主探究、自主評(píng)價(jià)，無(wú)疑使自信心更強(qiáng)，學(xué)習(xí)興趣更濃。

化學(xué)教案篇5

一，教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)目標(biāo)：

使學(xué)生了解金屬的物理性質(zhì)，了解常見合金的成分性能和用途。

2.能力目標(biāo)：

通過(guò)情景設(shè)置，使學(xué)生具有較強(qiáng)的問(wèn)題意識(shí)，能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究?jī)r(jià)值的化學(xué)問(wèn)題。通過(guò)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治鰡?wèn)題的能力。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：

指導(dǎo)學(xué)生用實(shí)驗(yàn)的方法認(rèn)識(shí)事物的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的認(rèn)知方法。

二，教學(xué)重點(diǎn)

1、金屬材料的物理性質(zhì)

2、物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系

三，教學(xué)難點(diǎn)

1、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力

四，教學(xué)方法

采用實(shí)驗(yàn)探究法：按照問(wèn)題—實(shí)驗(yàn)—觀察—分析—結(jié)論的程序?qū)嵭刑骄渴接懻摻虒W(xué)。五，實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

藥品：鐵片、銅片、鋁片、黃銅、銅

儀器：干電池、小燈泡、導(dǎo)線、酒精燈、火柴、砂紙

六，課時(shí)安排

1課時(shí)

七，教學(xué)內(nèi)容

1，【引入】

展示生活中常見的金屬制品，得出：人類的生活離不開金屬材料的結(jié)論。 2，【新授課】

人類使用金屬材料的小知識(shí)

1.人類最早使用的金屬材料—青銅(銅錫合金)

2.現(xiàn)在應(yīng)用最多的金屬—鐵

3.地殼中含量最多的金屬，世界上金屬產(chǎn)量第二位—鋁

化學(xué)教案篇6

一、教學(xué)背景

(一)課標(biāo)分析

課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)本節(jié)課教學(xué)內(nèi)容的基本要求是在初中的基礎(chǔ)上進(jìn)一步學(xué)習(xí)與人類生存和發(fā)展密切相關(guān)的一些有機(jī)化合物的重要知識(shí);并不特別要求去追求知識(shí)的系統(tǒng)性和知識(shí)遷移。

(二)教材分析

《甲烷》內(nèi)容選擇于人教版高一化學(xué)(必修2)第三章第一節(jié)，這一節(jié)是學(xué)生在中學(xué)階段第一次接觸有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的有關(guān)內(nèi)容，有機(jī)化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的重要分支，烴是一切有機(jī)物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個(gè)最簡(jiǎn)單的分子，學(xué)生對(duì)它的理解將直接影響到今后對(duì)各種有機(jī)物的理解，因此本節(jié)內(nèi)容對(duì)幫助學(xué)生樹立正確的學(xué)習(xí)有機(jī)物的學(xué)習(xí)方法有重要的作用。

(三)學(xué)情分析

初中化學(xué)就介紹了甲烷的燃燒反應(yīng)和一些主要的用途，高中化學(xué)必修2第二章也介紹了部分物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)，為學(xué)好本節(jié)內(nèi)容提供了前提條件。

本節(jié)課將主要介紹以甲烷為代表的烴的分子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和主要用途，以及它們的性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，讓學(xué)生掌握好甲烷這一節(jié)的知識(shí)，能為學(xué)生學(xué)習(xí)烴及烴的衍生物等有機(jī)內(nèi)容奠定良好的基礎(chǔ)。

二、教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能：

1.了解甲烷的存在、物理性質(zhì)、用途。

2.掌握甲烷分子的化學(xué)式、電子式、結(jié)構(gòu)式、空間構(gòu)型。

3.掌握甲烷的化學(xué)性質(zhì)(通常穩(wěn)定、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、高溫分解)。

4.理解取代反應(yīng)的概念。

過(guò)程與方法：

1.通過(guò)觀察甲烷分子的空間構(gòu)型模型、觀看甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的多媒體模擬反應(yīng)歷程，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)甲烷分子空間構(gòu)型這類抽象的知識(shí)的理解，提高空間思維能力。

2.在重點(diǎn)掌握甲烷化學(xué)性質(zhì)的過(guò)程中，逐漸理解“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”，并學(xué)會(huì)遷移運(yùn)用。

3.了解有機(jī)化學(xué)研究的對(duì)象、目的、內(nèi)容和方法，初步學(xué)會(huì)化學(xué)中對(duì)有機(jī)物進(jìn)行科學(xué)探究的基本思路和方法。

4.通過(guò)觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論來(lái)培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)實(shí)驗(yàn)的觀察能力、思維能力。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

1.認(rèn)識(shí)化學(xué)微觀世界分子結(jié)構(gòu)的立體美。

2.通過(guò)學(xué)生合作進(jìn)行模型制作明確甲烷分子的空間構(gòu)型，欣賞天然氣應(yīng)用的圖片，觀賞甲烷和氯氣反應(yīng)機(jī)理的動(dòng)畫以及聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際等設(shè)計(jì)內(nèi)容，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，力求形成長(zhǎng)久穩(wěn)定的化學(xué)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)以及探究新知的欲望。

3.通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，初步形成嚴(yán)謹(jǐn)、有序地分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的科學(xué)態(tài)度及科學(xué)方法。

4.與日常生活緊密結(jié)合，了解甲烷對(duì)于人類日常生活及身體健康的重要性，形成環(huán)保意識(shí)及關(guān)心能源、社會(huì)問(wèn)題的意識(shí)。

三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

(一)教學(xué)重點(diǎn)：甲烷的分子組成、結(jié)構(gòu)特征、主要化學(xué)性質(zhì)(燃燒反應(yīng)和取代反應(yīng));

(二)教學(xué)難點(diǎn)：甲烷分子的空間立體結(jié)構(gòu)、取代反應(yīng)的概念和實(shí)質(zhì)。

四、教學(xué)策略和手段：

(一)教學(xué)策略：以計(jì)算機(jī)多媒體輔助模擬實(shí)驗(yàn)和學(xué)生討論為主，教師串聯(lián)講解為輔的啟發(fā)式教學(xué)。

1.采用圖文并茂的多媒體展示，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，層層推進(jìn);

2.創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，吸引學(xué)生有意注意;

3.通過(guò)展示模擬實(shí)驗(yàn)組織學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)觀察、對(duì)比、分析、討論、歸納。

(二)教學(xué)手段：PPT等多媒體課件、黑板。

五、教學(xué)方法：

實(shí)驗(yàn)探究、多媒體輔助、討論、講解、練習(xí)

六、教學(xué)過(guò)程：

【引入】在前面的學(xué)習(xí)中，我們學(xué)習(xí)了化學(xué)的一大模塊——無(wú)機(jī)化學(xué)，從今天開始，我們將進(jìn)入化學(xué)另一個(gè)模塊——有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)。

【講述】有機(jī)化學(xué)主要是研究一些有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與制備的學(xué)科，那么什么又是有機(jī)化合物呢?其實(shí)，有機(jī)化合物就是指含有碳元素的化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物。有機(jī)化合物有兩個(gè)基本特點(diǎn)：數(shù)量眾多，分布極廣。但由于CO、CO2、H2CO3及其鹽、氫氰酸(HCN)及其鹽、硫氰酸(HSCN)及其鹽等與無(wú)機(jī)化合物的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)相似，所以把他們歸入了無(wú)機(jī)化合物之列。

【提問(wèn)】有機(jī)化合物中是否只含有碳元素嗎?

【講述】答案是否定的，顧名思義，化合物自然是含有兩種或兩種以上元素的純凈物，有機(jī)化合物不只是含有碳元素，它還含有氫、氧、氮、硫、磷、鹵素等。其中僅含有碳、氫元素的有機(jī)化合物叫做烴。

【過(guò)渡】今天我們就一起來(lái)學(xué)習(xí)最簡(jiǎn)單的烴，也是最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物——甲烷

【板書】第一節(jié)最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物——甲烷

【板書】一、甲烷在自然界中的存在及其分子結(jié)構(gòu)

【引入】我們都知道我們國(guó)家正在實(shí)施一項(xiàng)重大的能源工程——“西氣東輸”工程。

【提問(wèn)】大家知道“西氣東輸”工程里面的氣指的是什么嗎?

【學(xué)生回答】天然氣

【講述】很好，這項(xiàng)工程主要是將新疆、甘肅等地豐富的天然氣資源，通過(guò)管道東輸?shù)介L(zhǎng)江三角洲，最終到達(dá)上海的一項(xiàng)巨大工程。由于天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，所以我們國(guó)家才不惜重金把它從新疆那么遙遠(yuǎn)的地方引過(guò)來(lái)。天然氣它的主要成分了就是甲烷，其實(shí)自然界中甲烷不只單單存在于天然氣中，在沼氣、油田氣和煤礦坑道氣中甲烷也是他們的主要成分。

【PPT展示】【板書】1、甲烷在自然界中的存在

【板書】2、分子結(jié)構(gòu)

【過(guò)渡】通過(guò)我們?cè)诔踔械膶W(xué)習(xí)，我們知道甲烷的分子式為CH4，根據(jù)我們第一章所學(xué)化學(xué)鍵的知識(shí)寫出甲烷的電子式。

【PPT展示】【板書】(1)、甲烷的電子式

如果我們將電子式中的一對(duì)共用電子用一條短線表示,得到的式子叫結(jié)構(gòu)式。

【板書】結(jié)構(gòu)式：將電子式中的一對(duì)共用電子用一條短線表示,得到的式子。

那么甲烷用結(jié)構(gòu)式來(lái)表示的話我們就可以把它表示成這個(gè)樣子

【PPT展示】【板書】(2)、甲烷的結(jié)構(gòu)式

【提問(wèn)】我們知道了甲烷的分子式和結(jié)構(gòu)式，那么甲烷分子的結(jié)構(gòu)到底是不是和它的結(jié)構(gòu)式一樣呢?

【實(shí)踐】下面我們就動(dòng)起手來(lái)，利用我們手上的橡皮泥和牙簽，搭建出你想象中的甲烷的空間結(jié)構(gòu)。

搭建出來(lái)后想一下以下兩個(gè)問(wèn)題：

【PPT展示】1、如果我們用一個(gè)X原子替代甲烷分子其中的一個(gè)氫原子，有幾種可能?

2、如果我們用兩個(gè)X原子替代甲烷分子其中的兩個(gè)氫原子，又有幾種可能?

找?guī)讉€(gè)同學(xué)問(wèn)一下他們做出來(lái)的模型的空間幾何結(jié)構(gòu)。

【講述】通過(guò)我們科學(xué)家精確的實(shí)驗(yàn)測(cè)定發(fā)現(xiàn)，如果我們用兩個(gè)X原子替代甲烷分子其中的兩個(gè)氫原子，其結(jié)果只有一種空間結(jié)構(gòu)，那現(xiàn)在甲烷它的空間結(jié)構(gòu)該是那一種呢?你們動(dòng)手做一下，用兩個(gè)X原子替代甲烷分子其中的兩個(gè)氫原子，其結(jié)構(gòu)只有一種，看看應(yīng)該是哪一種結(jié)構(gòu)。

【學(xué)生回答】正四面體

【PPT展示】甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)、球棍模型及比例模型。

【講述】很好，如果我們用兩個(gè)X原子替代甲烷分子其中的兩個(gè)氫原子，其結(jié)果只有一種空間結(jié)構(gòu)的話，那么甲烷的空間結(jié)構(gòu)肯定就是正四面體了;如果它是一個(gè)平面正方形或者四棱錐的空間結(jié)構(gòu)，那么用兩個(gè)X原子替代甲烷分子其中的兩個(gè)氫原子相鄰和相對(duì)肯定是兩種不同的結(jié)構(gòu)，如果我們用兩個(gè)X原子替代甲烷分子其中的兩個(gè)氫原子，其結(jié)果只有一種空間結(jié)構(gòu)的話，那么甲烷的空間結(jié)構(gòu)肯定就是正四面體。在這種結(jié)構(gòu)中，每個(gè)C-H與C-H都是等價(jià)的，且他們之間的夾角也就是鍵角為109?28’。

【過(guò)渡】好，看完了甲烷的結(jié)構(gòu)，接下來(lái)我們來(lái)看一下甲烷的性質(zhì)。

【板書】二、甲烷的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)

【講述】【PPT展示】通常情況下，甲烷是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣小為0.717g/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，極難溶于水。

【過(guò)渡】這些就是甲烷的一些物理性質(zhì)，接下來(lái)我們來(lái)看一下它的化學(xué)性質(zhì)。

我們常說(shuō)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，那么甲烷穩(wěn)定的正四面體結(jié)構(gòu)決定了它有那些化學(xué)性質(zhì)呢?

【板書】2、化學(xué)性質(zhì)

(1)、穩(wěn)定性

甲烷穩(wěn)定的正四面體結(jié)構(gòu)決定了甲烷通常情況下是比較穩(wěn)定的，如與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和強(qiáng)氧化劑等一般不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

【板書】【PPT展示】與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和強(qiáng)氧化劑等一般不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

【講述】甲烷的穩(wěn)定性是由它具有正四面體結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)決定的。

【過(guò)渡】但任何物質(zhì)的穩(wěn)定性都是相對(duì)的，而它的變化是絕對(duì)的，內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因是變化的條件，一旦外部條件發(fā)生變化，甲烷也能發(fā)生反應(yīng)。比如在特定條件下甲烷能與某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如可以燃燒和發(fā)生取代反應(yīng)等。下面我們就一起來(lái)看一下甲烷的燃燒反應(yīng)。

【板書】(2)、甲烷的氧化反應(yīng)——燃燒反應(yīng)

【講述】甲烷是一種優(yōu)良的氣體燃料，通常情況下1mol甲烷在空氣中完全燃燒，生成水和CO2,放出890kJ的熱量,火焰呈淡藍(lán)色。

【板書】CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

下面請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本P61資料卡片并思考以下兩個(gè)問(wèn)題：

(1)怎么檢驗(yàn)甲烷燃燒生成的產(chǎn)物?

甲烷燃燒產(chǎn)物是二氧化碳和水，可以通過(guò)將干燥燒杯罩在甲烷的火焰上，之后倒轉(zhuǎn)燒杯迅速倒入澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn)。

(2)點(diǎn)燃甲烷前應(yīng)有什么操作?

【總結(jié)歸納】點(diǎn)燃甲烷前應(yīng)該驗(yàn)純，這就提醒我們，在使用任何可燃性氣體前一定要進(jìn)行驗(yàn)純，否則他們與空氣混合達(dá)到一定的比例的時(shí)候就會(huì)發(fā)生爆炸。

【提問(wèn)】如果你發(fā)現(xiàn)你家里面使用的煤氣或天然氣發(fā)生泄漏的話，你將怎么進(jìn)行查漏呢?

【講述】我們應(yīng)該先打開門窗，讓可燃性氣體在室內(nèi)的濃度，同時(shí)關(guān)閉煤氣或天然氣的總閥門，并且要到戶外去打電話進(jìn)行求救，切勿觸動(dòng)任何電器開關(guān)(如開、關(guān)燈)、在室內(nèi)使用電話或手機(jī)、使用火柴或打火機(jī)、按動(dòng)鄰居的門鈴、開啟任何煤氣用具，直至漏氣情況得到控制。

那么我們?cè)撛趺磥?lái)檢驗(yàn)這兩種物質(zhì)呢?

【過(guò)渡】接下來(lái)我們來(lái)看一下甲烷的另一個(gè)重要的化學(xué)性質(zhì)

【板書】(3)、甲烷的取代反應(yīng)(特征反應(yīng))

【講述】甲烷在通常情況下不與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，但在特定的條件下甲烷是可以與一些氧化劑發(fā)生反應(yīng)的。如在光照的條件下就可以與氯氣發(fā)生反應(yīng)。下面我們一起來(lái)看一個(gè)甲烷與氯氣反應(yīng)的視屏。

【提問(wèn)】在這個(gè)實(shí)驗(yàn)視屏你看到了些什么現(xiàn)象?

【總結(jié)】色變淺、水上升、出油滴。為什么會(huì)出現(xiàn)這些現(xiàn)象呢，這是因?yàn)榧淄榕c氯氣發(fā)生反應(yīng)生成了能溶于水的氯化氫與不溶于水的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷等油狀液體。其生成一氯甲烷的化學(xué)方程式為：

【板書】

【講述】在上述反應(yīng)中生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷不是直接一次性完成的，而它們是一個(gè)連鎖的反應(yīng)，反應(yīng)中生成的一氯甲烷又可與氯氣進(jìn)一步反應(yīng)，依次生成難溶于水的油狀液體二氯甲烷、三氯甲烷(氯仿)、四氯甲烷(四氯化碳——是一種很好的滅火劑)，注意：有機(jī)反應(yīng)方程式用“→”，不用“=”。

【講述】仿照生成一氯甲烷化學(xué)方程式，嘗試寫出一氯甲烷與氯氣進(jìn)一步反應(yīng)的化學(xué)方程式

【板書講述】在常溫下，一氯甲烷是氣體，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷是液體。

【講述】在上述反應(yīng)中甲烷分子中的4個(gè)H原子逐一被Cl原子所代替生成了4種四種不同的取代物，像這種有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。

【板書】取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。

【講述】甲烷在光照下除與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)以外，還能與其它氣態(tài)鹵素單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，它與氟氣的反應(yīng)更容易，與溴蒸氣的反應(yīng)更困難，與碘蒸氣幾乎不反應(yīng)。但甲烷不能與氯水、溴水等反應(yīng)，使氯水、溴水等褪色。

【提問(wèn)與思考】1、在甲烷與氯氣的取代反應(yīng)中那種生成物最多?2、取代反應(yīng)與置換反應(yīng)有何區(qū)別?

【PPT展示】【小結(jié)】

1、甲烷分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn);說(shuō)明“甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)”最基本的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是什么?

2、甲烷主要存在于那些物質(zhì)中，有什么樣的物理性質(zhì)

3、甲烷的化學(xué)性質(zhì)有哪些?

4、什么是取代反應(yīng)?它與置換反應(yīng)有什么區(qū)別?

[課堂小結(jié)]甲烷的化學(xué)性質(zhì)通常情況下比較穩(wěn)定，但在一定條件下可以發(fā)生燃燒反應(yīng)、取代反應(yīng)。它主要取決于甲烷穩(wěn)定的正四面體結(jié)構(gòu)。取代反應(yīng)是甲烷的特征反應(yīng)。

七、布置作業(yè)：

1、完成課本P65課后習(xí)題1、2、3、5、6

2、查閱資料，從反應(yīng)形式、反應(yīng)條件、反應(yīng)的方向和可逆性等幾個(gè)方面比較取代反應(yīng)和我們學(xué)習(xí)過(guò)的置換反應(yīng)有什么區(qū)別?

八、板書設(shè)計(jì)：

第一節(jié)最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物——甲烷

一、甲烷在自然界中的存在及其分子結(jié)構(gòu)

1、甲烷在自然界中的存在

2、分子結(jié)構(gòu)

二、甲烷的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)

2、化學(xué)性質(zhì)

(1)穩(wěn)定性

(2)甲烷的氧化反應(yīng)——燃燒反應(yīng)

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

(3)甲烷的取代反應(yīng)(特征反應(yīng))

取代反應(yīng)的概念：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所取代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。

氯氣與甲烷的取代反應(yīng)方程式：

化學(xué)教案篇7

一.教學(xué)目標(biāo)

(一)知識(shí)與技能

1.認(rèn)識(shí)燃燒的條件和滅火的原理。

2.知道防火和自救的常識(shí)，培養(yǎng)自護(hù)自救能力。

(二)過(guò)程與方法

1.通過(guò)研究燃燒的條件、探究滅火的方法,學(xué)習(xí)對(duì)獲得的事實(shí)進(jìn)行分析得出結(jié)論的科學(xué)方法。

2.能用化學(xué)知識(shí)解釋日常生活中的某些燃燒現(xiàn)象和滅火的方法與原理。

(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀

1.通過(guò)燃燒既可造福人類，又可能給人類帶來(lái)災(zāi)害的事實(shí)，學(xué)會(huì)用辨證的觀點(diǎn)看待問(wèn)題。

2.通過(guò)認(rèn)識(shí)燃燒條件和滅火原理，懂得一切事物的變化均有規(guī)律，認(rèn)識(shí)規(guī)律、掌握規(guī)律，可以使事物按照一定的方向發(fā)展，避開災(zāi)害，造福人類。

3.通過(guò)安全知識(shí)的學(xué)習(xí)，增強(qiáng)安全意識(shí)，學(xué)會(huì)自我保護(hù)。

二.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：燃燒條件和滅火的原理難點(diǎn)：燃燒條件

三.教學(xué)方法

多媒體應(yīng)用、演示實(shí)驗(yàn)、探究活動(dòng)、啟發(fā)式提問(wèn)

四.教學(xué)過(guò)程

1、回憶學(xué)過(guò)的燃燒事例和燃燒現(xiàn)象，

根據(jù)以上事例，歸納燃燒定義和特征

2、播放視頻，探究燃燒的條件

小結(jié)：燃燒，必須同時(shí)具備三個(gè)條件，缺一不可。

(1)可燃物

(2)要與氧氣接觸。

(3)可燃物要達(dá)到燃燒時(shí)所需的最低溫度——著火點(diǎn)。

同時(shí)補(bǔ)充：實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)

3、滅火的原理和方法

引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)滅火的原理

(1)、清除可燃物

(2)、隔絕氧氣(或空氣)

(3)、使溫度降到著火點(diǎn)以下

三者任滿足其一

播放視頻，分析蠟燭熄滅的原因

4、應(yīng)用

5、談一談，遇到火災(zāi)自救的措施

6、理解簡(jiǎn)易滅火器的原理，了解幾種常用滅火器

7、小結(jié)

8、課堂練習(xí)

9、課外任務(wù)：調(diào)查與研究。

五、板書設(shè)計(jì)(略)

化學(xué)教案篇8

教學(xué)目標(biāo) ⒈了解實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳的反應(yīng)原理。 ⒉探究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置，并利用設(shè)計(jì)的裝置制取二氧化碳。 3.了解實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的思路和方法。 4.培養(yǎng)創(chuàng)新能力和合作精神。

教學(xué)重點(diǎn)

??? 二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取的反應(yīng)原理、裝置及收集方法。

教學(xué)難點(diǎn)

??? 二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取裝置的選擇

課型：新授課（學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)課）

教法：對(duì)比法、分組實(shí)驗(yàn)法、實(shí)驗(yàn)探究法。

課時(shí)數(shù)：一課時(shí)

教學(xué)用品

??? 實(shí)驗(yàn)室制CO2所需儀器一套、碳酸鈉、大理石、濃HCl、稀HCl、稀H2SO4

教學(xué)過(guò)程（）

????? 回憶實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)裝置。

引入新課??? 實(shí)驗(yàn)室如何制取CO2？

一、學(xué)生交流“活動(dòng)與探究報(bào)告冊(cè)”上的參考信息

二、學(xué)生進(jìn)行活動(dòng)與探究

〔板書〕1.探究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的理想藥品

學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究后討論

總結(jié)：

〔板書〕（1）理想藥品：? 大理石（或石灰石）、稀鹽酸

???????? (2) 化學(xué)反應(yīng)原理：

??????????????? CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2 + H2O + CO2↑

??? 討論：? 補(bǔ)充實(shí)驗(yàn):

??????? 大理石與稀硫酸反應(yīng)

??? 小結(jié)：

?????????? 大理石與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

?????????? CaCO3 + H2SO4 ＝CaSO4 + H2O + CO2↑

其中生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石表面，阻止了大理石與硫酸的接觸，反應(yīng)慢慢停止了，故不能用稀硫酸代替稀鹽酸來(lái)制取二氧化碳?xì)怏w。

〔板書〕2.探究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置

學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：要求學(xué)生從給定的儀器（見書上111頁(yè)）中選擇適當(dāng)儀器，設(shè)計(jì)制取二氧化碳?xì)怏w的裝置。（也可用其它儀器）

討論：根據(jù)制取二氧化碳的反應(yīng)原理，確定實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w應(yīng)采用的最佳裝置（見書上111頁(yè)、圖6-10）

???

?〔板書〕（1）氣體發(fā)生裝置??

????????????? 固～液反應(yīng)，不需加熱制取氣體

????????????? 展示實(shí)驗(yàn)裝置

???

???? 討論：⑴能否用普通漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗？

?????????? ⑵錐形瓶能否用別的儀器代替？

小結(jié)：? ⑴不能用普通漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗。因?yàn)槠胀┒奉i太短，產(chǎn)生的.二氧化碳?xì)怏w會(huì)從漏斗處逸出。用長(zhǎng)頸漏斗時(shí)，下端管口必須在液面以下才能起到密封的作用。

????????? ⑵錐形瓶可以用大試管、廣口瓶、平底燒瓶等玻璃儀器代替（展示實(shí)??? 驗(yàn)裝置）

提問(wèn)：實(shí)驗(yàn)室里如何收集CO2氣體？能否采用排水法收集？為什么?

?〔板書〕（2）氣體收集方法

????????? 用向上排空氣法（CO2密度比空氣大）

????????? 不能用排水法收集（CO2能溶于水，且與水反應(yīng)）

〔板書〕三、制取二氧化碳

學(xué)生實(shí)驗(yàn)：制取并驗(yàn)證二氧化碳?xì)怏w

總結(jié)：

〔板書〕1. 制取二氧化碳的操作步驟

提問(wèn)：如何檢驗(yàn)二氧化碳是否收滿？

?〔板書〕2. 驗(yàn)滿方法 ── 將燃著的木條或火柴放在集氣瓶口，火焰熄滅，證明已滿

提問(wèn)：怎樣證明生成的氣體是二氧化碳？

?〔板書〕3. 檢驗(yàn)方法 ── 將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明該氣體為二氧化碳

四、比較與歸納

比較氧氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法，歸納實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路和方法

見書上110頁(yè)、活動(dòng)與探究報(bào)告冊(cè)

本節(jié)課小結(jié)：? 二氧化碳實(shí)驗(yàn)室制法

????????? 課堂練習(xí)? P112第1、5題

????????? 家庭作業(yè) （1） P112第2、3、4題????

?????????????????? （2）寫出探究活動(dòng)報(bào)告

化學(xué)教案篇9

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)知道原子的核外電子是分層排布的；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義；了解離子的概念及其與原子的區(qū)別和聯(lián)系；常識(shí)性介紹離子化合物和共價(jià)化合物。

能力目標(biāo)通過(guò)對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的想象和描述以及原子和離子的比較，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和邏輯思維能力。

情感目標(biāo)通過(guò)對(duì)最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的，初步學(xué)會(huì)科學(xué)抽象的學(xué)習(xí)方法；通過(guò)對(duì)核外電子排布知識(shí)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會(huì)核外電子排布的規(guī)律性。

教學(xué)建議

教材分析本節(jié)課核外電子排布的初步知識(shí)，是在學(xué)習(xí)了第二章分子和原子的基礎(chǔ)上進(jìn)行的，核外電子排布的初步知識(shí)與原子構(gòu)成。形成了原子結(jié)構(gòu)理論的知識(shí)體系，本節(jié)之所以放在第三章講述，目的為了分散知識(shí)難點(diǎn)，使學(xué)生的空間想象力得以充分的發(fā)揮。通過(guò)對(duì)前18號(hào)元素的核外電子排布情況的介紹。使學(xué)生了解前18號(hào)元素原子的核外電子排布規(guī)律，進(jìn)一步了解元素性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，為離子化合物，共價(jià)化合物的形成以及化合價(jià)的教學(xué)提供了理論依據(jù)。因本節(jié)課的內(nèi)容抽象，學(xué)生難理解，在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)中還會(huì)進(jìn)一步講述原子結(jié)構(gòu)理論，所以本節(jié)課知識(shí)只要求學(xué)生達(dá)到了了解的水平即可。

教法建議本節(jié)課文談到原子是由原子核和電子構(gòu)成的。原子核體積很小，僅占原子體積的幾千萬(wàn)億之一，電子在核外的空間里作高速的運(yùn)動(dòng)。而電子是怎樣在核外空間運(yùn)動(dòng)的呢?對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)是一個(gè)抽象概念，是教學(xué)難點(diǎn)。因?yàn)榻處熂炔荒芴子煤暧^物體的運(yùn)動(dòng)規(guī)律在體會(huì)微觀粒子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，又不能不以宏觀物體的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為例來(lái)描述原子中核和電子的行為。否則會(huì)影響學(xué)生對(duì)核外電子分層運(yùn)動(dòng)的表象的形成。我們可以借助與計(jì)算機(jī)多媒體課件來(lái)描述，讓學(xué)生明確電子在核外作高速運(yùn)動(dòng)，是沒(méi)有固定軌道的。

??? 在多電子原子里電子是分層運(yùn)動(dòng)的，核外電子根據(jù)能量的差異和通常運(yùn)動(dòng)的區(qū)域離核的遠(yuǎn)近不同，分屬于不同的電子層?！〗榻B原子結(jié)構(gòu)示意圖，例如圓圈內(nèi)填入+8，表示原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，弧線就表示電子在核外一定距離的空間(設(shè)想是球形)，弧線上的數(shù)字表示電子數(shù)。同時(shí)還要簡(jiǎn)要介紹核外電子的排布規(guī)律，這樣有助于學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖的理解，減少死記硬背。即：核外電子是分層排布的，能量低的電子先排在離核近的電子層中，每層最多容納的電子數(shù)為2n2。當(dāng)電子將離核最近的電子層排滿后，才依次進(jìn)入離核稍遠(yuǎn)的電子層。

通過(guò)對(duì)前18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖(投影展示)進(jìn)行對(duì)比觀察，找出稀有氣體元素，金屬元素核非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目的特點(diǎn)。介紹稀有氣體元素原子。最外層電子都是8個(gè)(氮原子的最外層為2個(gè)電子)，為相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，不易失電子，也不易得電子。所以稀有氣體元素如氦，氖，氬等它們的化學(xué)性質(zhì)不活潑，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。從而將元素的化學(xué)性質(zhì)與他們?cè)咏Y(jié)構(gòu)聯(lián)系到了一起。通過(guò)分析金屬元素和非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目的特點(diǎn)并與具有最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素相比較得出，金屬元素原子的最外層電子數(shù)目一般少于或等于4個(gè)，易得電子。所以，金屬元素原子與非金屬元素原子化學(xué)性質(zhì)較活潑，易形成化合物。這樣為介紹離子化合物及共價(jià)化合物做好的理論準(zhǔn)備工作。

在講述離子化合物和共價(jià)化合物時(shí)，可借助課件的動(dòng)畫演示氯化鈉和氯化氫的形成過(guò)程，幫助學(xué)生理解離子化合物及共價(jià)化合物的微觀形成過(guò)程。從而加深學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解。同時(shí)，也為下一節(jié)化合價(jià)的學(xué)習(xí)，起到了橋梁作用。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

重點(diǎn)：原子的核外電子是分層排布的，元素的化學(xué)性質(zhì)與他的原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。

難點(diǎn)：對(duì)核外電子分層運(yùn)動(dòng)想象，表象的形成和抽象思維能力的培養(yǎng)。

課時(shí)安排：2課時(shí)

教學(xué)過(guò)程（）：

[復(fù)習(xí)提問(wèn)]：

構(gòu)成原子的微粒有哪幾種?

它們是怎樣構(gòu)成原子的?

原子的核電荷數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)有什么關(guān)系?

學(xué)生回答：　

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)?

[新課引入]：我們知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一，相對(duì)來(lái)說(shuō)，原子里有很大的空間。電子就在這個(gè)空間里作高速的運(yùn)動(dòng)。那么電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的?在含有多個(gè)電子的原子里，電子又是怎樣排布在核外空間的呢?

[視頻演示]：原子的構(gòu)成

板書：核外電子排布的初步知識(shí)

　1．核外電子排布

[講述]對(duì)于氫原子來(lái)說(shuō)，核外只有一個(gè)電子。電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)沒(méi)有固定的軌道。它在核外一定距離的空間內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng)。是一個(gè)球形。對(duì)于多個(gè)電子的原子里。它的電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢?

[視頻2]：原子核外電子的運(yùn)動(dòng)

結(jié)合視頻2講述：在含有多個(gè)電子的原子里。電子的能量并不相同。能量低的。通稱在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。能量高的，通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。我們將電子離核遠(yuǎn)近的不同的運(yùn)動(dòng)區(qū)域叫做電子層。離核最近的叫第一層，依次向外類推，分別叫做二，三，四，五，六，七層，即在多個(gè)電子的原子里，核外電子是在能量不同的電子層上運(yùn)動(dòng)的。

[板書]

(1)在多個(gè)電子的原子里，因?yàn)殡娮拥哪芰坎煌娮釉诓煌碾娮訉由线\(yùn)動(dòng)。

(2)能量低的電子在離核近的電子層上運(yùn)動(dòng);能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的電子層運(yùn)動(dòng)。

(3)離核最近的電子層叫第一層，離核最遠(yuǎn)的電子層叫第一層。

怎樣表示核外電子的排布呢?

2．原子結(jié)構(gòu)示意圖

用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯原子的'結(jié)構(gòu)并講述原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：

用圓圈表示原子核，在圓圈內(nèi)用正數(shù)+17表示質(zhì)子數(shù)，用弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。

(第一電子層最多容納2個(gè)電子，第二電子層最多容納8個(gè)電子)

展示：前18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

[學(xué)生練習(xí)]

1）下列氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是(??? )

2???????? ）在下列原子結(jié)構(gòu)示意圖下面標(biāo)出該原子的元素符號(hào)

3）畫出鈉原子，氯原子，氖原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

展示前18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖(投影展示)

[觀察分析]引導(dǎo)學(xué)生對(duì)1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖進(jìn)行觀察對(duì)比，分析討論，找出各類元素原子結(jié)構(gòu)(最外層電子數(shù))的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

3．元素的分類及原子的最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。

(1)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)(氦為2個(gè))是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

(2)金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

(3)非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

思考：元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于什么呢?

小結(jié)：元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)目，即結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。

畫出Na、Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

???????????????????

[分析討論]元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否顯電中性?應(yīng)當(dāng)叫什么?如何表示?

4．離子：

(1)帶電的原子(或原子團(tuán))叫離子

陽(yáng)離子：帶正電荷的離子叫做陽(yáng)離子。

陰離子：帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。

(2)離子符號(hào)的寫法：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)。而所帶正負(fù)電荷的數(shù)目，有取決于原子的最外層電子數(shù)。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2，失2個(gè)電子后帶2個(gè)單位的正電荷，所以鎂離子的符號(hào)為Mg2+。氧原子最外電子層電子數(shù)為6，得2個(gè)電子后，帶2個(gè)單位得負(fù)電荷，所以氧離子符號(hào)為O2-。

[課件演示]Na+及Cl-得形成過(guò)程。

[思考討論]鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號(hào)如何寫?離子與原子有何區(qū)別和聯(lián)系?鎂離子和鎂原子是否屬于同種元素?為什么?

(3)離子和原子的區(qū)別與聯(lián)系：

[投影展示]

原子

離子

陽(yáng)離子

陰離子

結(jié)構(gòu)

質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)

質(zhì)子數(shù)〉核電荷數(shù)

質(zhì)子數(shù)

電性

不帶電

帶正電

帶負(fù)電

表示法

Na+

Cl-

聯(lián)系

陽(yáng)離子原子 ?陰離子????

[設(shè)問(wèn)]不同元素的原子是怎樣形成化合物的呢?

5．離子化合物

(1)定義：由陰陽(yáng)離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。

[課件演示]氯化鈉和氯化鎂的形成過(guò)程。

(2)構(gòu)成離子化合物的微粒是離子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。

6．共價(jià)化合物

(1)定義：以共用電子對(duì)形成的化合物，叫共價(jià)化合物。

[課件演示]HCl和H2O的形成過(guò)程。

(2)構(gòu)成共價(jià)化合物的微粒是分子。

[小結(jié)]構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子，原子和離子。

板書設(shè)計(jì)：

第五節(jié)? 核外電子排布的初步知識(shí)

1．核外電子的排布：

(1)在多個(gè)電子的原子里，因?yàn)殡娮拥哪芰坎煌?，電子在不同的電子層上運(yùn)動(dòng)。

(2)能量低的電子在離核近的電子層上運(yùn)動(dòng);能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的電子層運(yùn)動(dòng)。

(3)離核最近的電子層叫第一層，離核最遠(yuǎn)的電子層叫第一層。

2．原子結(jié)構(gòu)示意圖

氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：?????????????????????? ??????????????????????

用圓圈表示原子核，在圓圈內(nèi)用正數(shù)+17表示質(zhì)子數(shù)，用弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。

3．元素的分類及原子的最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。

(2)金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

(3)非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

4．離子：

(1)帶電的原子(或原子團(tuán))叫離子

　陽(yáng)離子：帶正電荷的離子叫做陽(yáng)離子。

　陰離子：帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。

(2)離子符號(hào)的寫法：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)。而所帶正負(fù)電荷的數(shù)目，有取決于原子的最外層電子數(shù)。

5．離子化合物

(1)定義：由陰陽(yáng)離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。

(2)構(gòu)成離子化合物的微粒是離子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。

6．共價(jià)化合物

(1)定義：以共用電子對(duì)形成的化合物，叫共價(jià)化合物。

(2)構(gòu)成共價(jià)化合物的微粒是分子。

小結(jié)：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子，原子和離子

探究活動(dòng)

原子的秘密與科學(xué)家

形式：課外分組查閱資料，課上匯報(bào)討論

目的：培養(yǎng)學(xué)生查閱資料的能力，感受科學(xué)家們不畏困難勇于探索的精神。同時(shí)，也對(duì)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)，有更深刻的認(rèn)識(shí)。

化學(xué)教案12篇

俗話說(shuō)，不打無(wú)準(zhǔn)備之仗。在上課時(shí)幼兒園的老師都想讓自己的課堂知識(shí)能夠吸引小朋友們的注意力，教案的作用就是為了緩解學(xué)生的壓力，提升效率，教案有利于老師在課堂上與學(xué)生更好的交流。那么一篇好的幼兒園教案要怎么才能寫好呢？小編現(xiàn)在推薦你閱讀一下化學(xué)教案12篇，供你參考，希望能幫到你。

化學(xué)教案【篇1】

當(dāng)今世界，科技迅猛發(fā)展，社會(huì)飛速進(jìn)步，給教育的發(fā)展也帶來(lái)了前所未有的挑戰(zhàn)和機(jī)遇。新課程改革方案把課程的綜合開發(fā)研究與實(shí)驗(yàn)提到了首要位置。通過(guò)教學(xué)實(shí)踐，我認(rèn)為，只有注重探究方法、創(chuàng)新精神、實(shí)踐能力的綜合培養(yǎng)，才能造就適應(yīng)當(dāng)今社會(huì)所需人才，為學(xué)生終身學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。特別是讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究過(guò)程，嘗試成功的喜悅。因此，作為一線教師，我深知責(zé)任重大。上課前，要認(rèn)真剖析學(xué)生的認(rèn)知，鉆研課標(biāo)要求，挖掘教材深度。

通過(guò)幾輪的高中化學(xué)教學(xué)，每當(dāng)學(xué)到元素化合物時(shí)，需要通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)才能讓學(xué)生更明了。在必修1第三章“幾種重要的金屬化合物*鐵的重要化合物”實(shí)驗(yàn)3-9中，我在以往的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，事先精心準(zhǔn)備了實(shí)驗(yàn)。用煮沸的蒸餾水新配制FeSO溶液和NaOH溶4液，在FeSO溶液中放入小鐵釘以防氧化。

實(shí)驗(yàn)3-9取少量FeCl和FeSO，然后滴加NaOH溶液，讓學(xué)3 4生觀察現(xiàn)象。

做完FeCl中加入NaOH溶液，準(zhǔn)備做FeSO與NaOH的反應(yīng)，34當(dāng)做到把吸有NaOH溶液的膠頭滴管伸入試管準(zhǔn)備慢慢伸入液面以下，并強(qiáng)調(diào)讓學(xué)生仔細(xì)觀察會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)同學(xué)們低頭耳語(yǔ)，有大膽的學(xué)生提出：初中講膠頭滴管的使用時(shí)，它必須在容器（試管）的上方，不讓伸入容器中，是不是老師的演示動(dòng)作錯(cuò)誤？我本想就實(shí)驗(yàn)?zāi)康慕o學(xué)生做出口頭解釋，但忽又喜悅：學(xué)生在課堂上積極發(fā)現(xiàn)疑點(diǎn)，勇于質(zhì)疑，這是特別好的現(xiàn)象啊，應(yīng)該尊重學(xué)生的疑問(wèn)，讓他們通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出更加準(zhǔn)確而深刻的答案。于是，我把滴管放在試管口進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成了灰色絮狀沉淀，迅速變成了灰綠色，最后變成了紅褐色。此時(shí)，學(xué)生們用驚疑的眼光看看教材，再看看實(shí)驗(yàn)結(jié)果，紛紛議論：為什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與教材不符？面對(duì)這種在意料中的情況，我讓學(xué)生們分組討論形成此種現(xiàn)象的原因并提出改進(jìn)措施。學(xué)生們積極思考，認(rèn)真分析，踴躍發(fā)言，歸納出如下幾條原因：

（1）FeSO有較強(qiáng)的還原性，在空氣中放置時(shí)間較長(zhǎng)，易被空4氣氧化。4Fe(OH)+2HO+O=4Fe(OH) 2223

（2）在滴加NaOH溶液過(guò)程中引入了氧氣。

（3）盛放NaOH溶液的試劑瓶沒(méi)有用橡皮塞，沒(méi)有與空氣隔絕。

（4）兩種溶液中溶有氧氣。

學(xué)生們提出制取氫氧化亞鐵關(guān)鍵應(yīng)該是保證氫氧化亞鐵不與氧氣接觸。改進(jìn)方案有：

（1）加熱氯化亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液趕出溶液中的氧氣，并趁熱滴定。

（2）長(zhǎng)頸膠頭滴管應(yīng)伸入試管，最好伸入FeSO溶液中，并慢4慢擠出。

（3）把FeSO溶液表面加保護(hù)層，如煤油、植物油等。 4面對(duì)學(xué)生們積極探究的熱情，面對(duì)熱烈的課堂氣氛，我對(duì)學(xué)生們大膽設(shè)計(jì)，勇于探究和敢于創(chuàng)新的精神進(jìn)行了表?yè)P(yáng)和肯定，同時(shí)對(duì)他們的方案進(jìn)行了評(píng)析，給予了合理的建議，幫助他們尋找出最佳方案，并重新進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。

把盛有FeSO溶液的試管加入少量的植物油以隔絕空氣，再加4將用煮沸的蒸餾水配制好的NaOH溶液，用長(zhǎng)頸膠頭滴管伸入FeSO4溶液面下，慢慢擠出NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)了：先看到了白色絮狀沉淀，而后變成灰綠色，最后變成紅褐色。與教材描述完全相符。

此時(shí)，我與學(xué)生都露出了喜悅而輕松的神情，好似我們共同完成了一項(xiàng)艱巨的任務(wù)。本節(jié)課達(dá)到了高潮，師生之間產(chǎn)生了共鳴，更讓人高興的是，通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到了體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)到了發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的方法，展示學(xué)生個(gè)性，有助于培養(yǎng)學(xué)生的批判意識(shí)和懷疑精神，鼓勵(lì)學(xué)生的質(zhì)疑和對(duì)教師教材的超越，贊賞學(xué)生富有個(gè)性的理解和表達(dá)。

這種教學(xué)片斷很多。如金屬鋁與酸的反應(yīng)，噴泉實(shí)驗(yàn)等。若教師在平時(shí)教學(xué)過(guò)程中能夠隨時(shí)記錄這些點(diǎn)滴教學(xué)片斷，學(xué)生將會(huì)受益匪淺，教師也會(huì)有批判地在行動(dòng)結(jié)束后進(jìn)行反思，這種反思使教學(xué)經(jīng)驗(yàn)理論化。不斷地增強(qiáng)駕馭和開發(fā)新課程的能力。

案例反思：

一節(jié)課在激情中開始，在興奮中結(jié)束。雖然下課了，但我仿佛還處在學(xué)生有條理的發(fā)言和熱烈的討論甚至爭(zhēng)論中，當(dāng)然這節(jié)課帶給我深刻的思考：

（1）擺正位置

新課程改革要求“一切為了每一位學(xué)生的發(fā)展”，就是要讓學(xué)生發(fā)揮他們主觀能動(dòng)性，自主學(xué)習(xí)、勇于質(zhì)疑、敢于探究，相信學(xué)生的能力。以前，雖然也探究，但只是對(duì)課文中有探究活動(dòng)時(shí)才進(jìn)行，大多數(shù)是以講習(xí)互動(dòng)為主，通過(guò)這節(jié)課，我深刻地認(rèn)識(shí)到：學(xué)生的能力很強(qiáng)，是很有潛能的，一定要讓他們每節(jié)課都動(dòng)起來(lái)，在增長(zhǎng)知識(shí)的同時(shí)，也可以培養(yǎng)能力。

（2）相信學(xué)生

學(xué)生的探究、討論、歸納，給我很大啟示，學(xué)生的潛能和可塑性

很強(qiáng)，對(duì)其能量的培養(yǎng)，主要不是學(xué)生能不能做到，更重要的是教師能不能正確引導(dǎo)，能不能給予學(xué)生發(fā)揮潛能的機(jī)會(huì)。在長(zhǎng)期的教學(xué)過(guò)程中，教師占著課堂的絕對(duì)主動(dòng)權(quán)，很少給予學(xué)生發(fā)揮的機(jī)會(huì)，總認(rèn)為學(xué)生只能通過(guò)教師講析，才能很好地掌握知識(shí)和技能。現(xiàn)代教育教學(xué)研究認(rèn)為，所有能有效地促進(jìn)學(xué)生發(fā)展的學(xué)習(xí)，都一定是自主學(xué)習(xí)，只有自主學(xué)習(xí)才能幫助學(xué)生確立自己的尊嚴(yán)和獲得可持續(xù)發(fā)展的能力，所以，我們作為教師，一定要讓學(xué)生動(dòng)起來(lái)，去思考、去掌握、去討論、去歸納，給學(xué)生創(chuàng)造一切可能與機(jī)會(huì)，幫助學(xué)生通過(guò)自主性的探索和實(shí)踐，獲得知識(shí)的構(gòu)建和能力的提高。

化學(xué)教案【篇2】

教學(xué)目標(biāo)：根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)，創(chuàng)設(shè)活動(dòng)，讓學(xué)生有更多的機(jī)會(huì)主動(dòng)地體驗(yàn)探究過(guò)程，在“做科學(xué)”的學(xué)習(xí)過(guò)程中，了解制取氣體的一般思路和方法，學(xué)習(xí)用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣，培養(yǎng)學(xué)生的探究意識(shí)和探究能力。

教材分析與處理：本節(jié)內(nèi)容分兩部分：氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法、氧氣的性質(zhì)。第一課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容為第一部分，相對(duì)較為獨(dú)立；從整套教材的編寫上來(lái)看，氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法是唯一安排的氣體制取的實(shí)驗(yàn)，因此要從探究過(guò)程中抽取氣體制取的一般思路和方法。

教學(xué)重點(diǎn)：氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

教學(xué)難點(diǎn)：催化劑

教學(xué)思路：創(chuàng)設(shè)情景，初識(shí)氧氣，引出氣體的制取→了解氣體制取的一般步驟，探究用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣的儀器裝置和反應(yīng)條件→制取并收集一瓶氧氣→嘗試設(shè)計(jì)其他的制氧裝置。

教學(xué)用具：試管（3只）、酒精燈、錐形瓶、長(zhǎng)徑漏斗、帶導(dǎo)管的橡皮塞、乳膠管、集氣瓶、水槽、蓋玻片；30%的過(guò)氧化氫溶液、二氧化錳、人造沸石、芹菜、火柴；多媒體課件

教學(xué)過(guò)程：

一、初識(shí)氧氣

設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)問(wèn)題創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)起學(xué)生的探究欲望。

[創(chuàng)設(shè)情景]在屏幕上循壞播放選取的與氧氣有關(guān)的圖片：運(yùn)動(dòng)會(huì)場(chǎng)上燃燒的火炬、火箭的發(fā)射、潛水員帶著氧氣瓶在潛水、搶救危急病人、光合作用、腐爛的葡萄，引導(dǎo)學(xué)生回答：氧氣是我們身邊熟悉的物質(zhì)，它跟世間萬(wàn)物如影隨形，你對(duì)它有哪些了解呢？

[學(xué)生交流]氧氣可供給呼吸,氧氣可支持燃燒,氧氣能使物品腐爛,氧氣能發(fā)射火箭……

[設(shè)問(wèn)，引出下文]那你還想知道與氧氣有關(guān)的什么知識(shí)呢？

[生答]

1. 我想知道氧氣是如何發(fā)射火箭的。

2. 我想知道氧氣怎么使食物腐爛的。

3. 我想知道氧氣還有什么用途。

4. 我想知道氧氣是如何制得的。

……

[過(guò)渡]看來(lái)同學(xué)們想知道得還很多，這節(jié)課我們先來(lái)看一看如何在實(shí)驗(yàn)室里制取一瓶氧氣？然后引出本節(jié)課的課題——氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法。

二、如何制取氧氣（核心部分）

設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)試驗(yàn)，探究如何在試驗(yàn)室里制取氧氣，并形成制取氣體的一般思路和方法，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力。

[引導(dǎo)學(xué)生思考]如果讓你到實(shí)驗(yàn)室制取一瓶氧氣，你需要解決哪些問(wèn)題？

[師生共同分析]

l 反應(yīng)原理

l 儀器裝置

l 驗(yàn)滿方法

l 收集方法

[師問(wèn)]我們就按這四步學(xué)習(xí)如何制取氧氣。根據(jù)已有的知識(shí)，請(qǐng)你說(shuō)出得到氧氣的方法有哪些？

[學(xué)生交流]

l 電解水

l 從空氣中分離氧氣

l 光合作用

……

[師問(wèn)]上述方法適合在實(shí)驗(yàn)室中制取氧氣嗎？為什么？

[學(xué)生討論]消耗電能；操作復(fù)雜；難于控制……不適合在實(shí)驗(yàn)室里制取氧氣。

[老師總結(jié)，引出下文]在實(shí)驗(yàn)室里，通常采用30%的過(guò)氧化氫溶液來(lái)制取氧氣。在什么條件下可制取氧氣呢？根據(jù)老師提供的探究報(bào)告，請(qǐng)同學(xué)們來(lái)探究一下。

化學(xué)教案【篇3】

一、教學(xué)目標(biāo)

1．物理知識(shí)方面的要求：

（1）知道并記住什么是布朗運(yùn)動(dòng)，知道影響布朗運(yùn)動(dòng)激烈程度的因素，知道布朗運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生的原因。

（2）知道布朗運(yùn)動(dòng)是分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的反映。

（3）知道什么是分子的熱運(yùn)動(dòng)，知道分子熱運(yùn)動(dòng)的激烈程度與溫度的關(guān)系。

2．通過(guò)對(duì)布朗運(yùn)動(dòng)的觀察，發(fā)現(xiàn)其特征，分析概括出布朗運(yùn)動(dòng)的原因；培養(yǎng)學(xué)生概括、分析能力和推理判斷能力。

從對(duì)懸浮顆粒無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的原因分析，使學(xué)生初步接觸到用概率統(tǒng)計(jì)的觀點(diǎn)分析大量偶然事件的必然結(jié)果。

二、重點(diǎn)、難點(diǎn)分析

1．通過(guò)學(xué)生對(duì)布朗運(yùn)動(dòng)的觀察，引導(dǎo)學(xué)生思考、分析出布朗運(yùn)動(dòng)不是外界影響產(chǎn)生的，是液體分子撞擊微粒不平衡性產(chǎn)生的。布朗運(yùn)動(dòng)是永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，反映了液體分子的永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。這一連串結(jié)論的得出是這堂課的教學(xué)重點(diǎn)。

2．學(xué)生觀察到的布朗運(yùn)動(dòng)不是分子運(yùn)動(dòng)，但它又間接反映液體分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)。這是課堂上的難點(diǎn)。這個(gè)難點(diǎn)要從開始分析顯微鏡下看不到分子運(yùn)動(dòng)這個(gè)問(wèn)題逐漸分散解疑。

三、教具

1．氣體和液體的擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)：分別裝有H氧化氮和空氣的玻璃儲(chǔ)氣瓶、玻璃片；250毫升水杯內(nèi)盛有凈水、紅墨水。

2．制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。

四、主要教學(xué)過(guò)程

（－）引入新課

讓學(xué)生觀察兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)：

1．把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個(gè)玻璃瓶豎直方向?qū)谙嘟佑|，看到二氧化氮?dú)怏w從下面的瓶?jī)?nèi)逐漸擴(kuò)展到上面瓶?jī)?nèi)。

2．在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水后，紅墨水在水中逐漸擴(kuò)展開來(lái)。

提問(wèn)：上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)屬于什么物理現(xiàn)象？這現(xiàn)象說(shuō)明什么問(wèn)題？

在學(xué)生回答的基礎(chǔ)上：上述實(shí)驗(yàn)是氣體、液體的擴(kuò)散現(xiàn)象，擴(kuò)散現(xiàn)象是一種熱現(xiàn)象。它說(shuō)明分子在做永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。而且擴(kuò)散現(xiàn)象的快慢直接與溫度有關(guān)，溫度高，擴(kuò)散現(xiàn)象加快。這些內(nèi)容在初中物理中已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)了。

（二）新課教學(xué)過(guò)程

1．介紹布朗運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象

1827年英國(guó)植物學(xué)家布朗用顯微鏡觀察懸浮在水中的花粉，發(fā)現(xiàn)花粉顆粒在水中不停地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，后來(lái)把顆粒的這種無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)叫做布朗運(yùn)動(dòng)。不只是花粉，其他的物質(zhì)加藤黃、墨汁中的炭粒，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運(yùn)動(dòng)存在。

介紹顯微鏡下如何觀察布朗運(yùn)動(dòng)。在載物玻璃上的凹槽內(nèi)用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴，將蓋玻璃蓋上，放在顯微鏡載物臺(tái)上，然后通過(guò)顯微鏡觀察，在視場(chǎng)中看到大大小小的許多顆粒，仔細(xì)觀察其中某一個(gè)很小的顆粒，會(huì)發(fā)現(xiàn)在不停地活動(dòng)，很像是水中的小魚蟲的運(yùn)動(dòng)。將一臺(tái)顯微鏡放在講臺(tái)上，然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運(yùn)動(dòng)，經(jīng)過(guò)電腦在大屏幕上顯示投影成像，讓全體學(xué)生觀察，最好教師用教鞭指一個(gè)顆粒在屏幕上的位置，以此點(diǎn)為點(diǎn)，讓學(xué)生看這顆微粒以后的一些時(shí)間內(nèi)對(duì)點(diǎn)運(yùn)動(dòng)情況。

讓學(xué)生看教科書上圖，圖上畫的幾個(gè)布朗顆粒運(yùn)動(dòng)的路線，指出這不是布朗微粒運(yùn)動(dòng)的軌跡，它只是每隔30秒觀察到的位置的一些連線。實(shí)際上在這短短的30秒內(nèi)微粒運(yùn)動(dòng)也極不規(guī)則，絕不是直線運(yùn)動(dòng)。

2．介紹布朗運(yùn)動(dòng)的幾個(gè)特點(diǎn)

（1）連續(xù)觀察布朗運(yùn)動(dòng)，發(fā)現(xiàn)在多天甚至幾個(gè)月時(shí)間內(nèi)，只要液體不干涸，就看不到這種運(yùn)動(dòng)停下來(lái)。這種布朗運(yùn)動(dòng)不分白天和黑夜，不分夏天和冬天（只要懸浮液不冰凍），永遠(yuǎn)在運(yùn)動(dòng)著。所以說(shuō)，這種布朗運(yùn)動(dòng)是永不停息的。

（2）換不同種類懸浮顆粒，如花粉、藤黃、墨汁中的炭粒等都存在布朗運(yùn)動(dòng)，說(shuō)明布朗運(yùn)動(dòng)不取決于顆粒本身。更換不同種類液體，都不存在布朗運(yùn)動(dòng)。

（3）懸浮的顆粒越小，布朗運(yùn)動(dòng)越明顯。顆粒大了，布朗運(yùn)動(dòng)不明顯，甚至觀察不到運(yùn)動(dòng)。

（4）布朗運(yùn)動(dòng)隨著溫度的升高而愈加激烈。

3．分析、解釋布朗運(yùn)動(dòng)的原因

（互）布朗運(yùn)動(dòng)不是由外界因素影響產(chǎn)生的，所謂外界因素的影響，是指存在溫度差、壓強(qiáng)差、液體振動(dòng)等等。

分層次地提問(wèn)學(xué)生：若液體兩端有溫度差，液體是怎樣傳遞熱量的？液體中的懸浮顆粒將做定向移動(dòng)，還是無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)？溫度差這樣的外界因素能產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)嗎？

歸納學(xué)生回答，液體存在著溫度差時(shí)，液體依靠對(duì)流傳遞熱量，這樣是浮顆粒將隨液體有定向移動(dòng)。但布朗運(yùn)動(dòng)對(duì)不同顆粒運(yùn)動(dòng)情況不相同，因此液體的溫度差不可能產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)。又如液體的壓強(qiáng)差或振動(dòng)等都只能使液體具有走向運(yùn)動(dòng)，懸浮在液體中的小顆粒的定向移動(dòng)不是布朗運(yùn)動(dòng)。因此，推理得出外界因素的影響不是產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)的原因，只能是液體內(nèi)部造成的。

（2）布朗運(yùn)動(dòng)是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個(gè)方向液體分子撞擊作用不平衡造成的。

顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒，液體分子是看不到的，因?yàn)橐后w分子太小。但液體中許許多多做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒，當(dāng)微小顆粒足夠小時(shí)，它受到來(lái)自各個(gè)方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書上的插圖所示。

在某一瞬間，微小顆粒在某個(gè)方向受到撞擊作用強(qiáng)，它就沿著這個(gè)方向運(yùn)動(dòng)。在下一瞬間，微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強(qiáng)，它又向著另一個(gè)方向運(yùn)動(dòng)。任一時(shí)刻微小顆粒所受的撞擊在某一方向上占優(yōu)勢(shì)只能是偶然的，這樣就引起了微粒的無(wú)規(guī)則的布朗運(yùn)動(dòng)。

懸浮在液體中的顆粒越小，在某一瞬間跟它相撞擊的分子數(shù)越小。布朗運(yùn)動(dòng)微粒大小在10－’m數(shù)量級(jí)，液體分子大小在 10－“m數(shù)量級(jí)，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越明顯，因此，布朗運(yùn)動(dòng)越明顯。懸浮在液體中的微粒越大，在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越不明顯，以至可以認(rèn)為撞擊作用互相平衡，因此布朗運(yùn)動(dòng)不明顯，甚至觀察不到。

化學(xué)教案【篇4】

【教學(xué)目標(biāo)】

1.知識(shí)與技能目標(biāo)

(1)了解蒸餾水與天然水區(qū)別，會(huì)用簡(jiǎn)單的方法區(qū)分硬水與軟水。

(2)觀察和操作凈化水的實(shí)驗(yàn)，通過(guò)與同學(xué)交流合作，了解凈化水的一些基本方法，如沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾，能把簡(jiǎn)單凈化水的方法用于解決實(shí)際問(wèn)題。

(3)設(shè)計(jì)并完成簡(jiǎn)單的探究實(shí)驗(yàn)。

2.過(guò)程與方法目標(biāo)

(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和討論，培養(yǎng)學(xué)生的觀察描述能力、交流合作能力。

(2)通過(guò)對(duì)水凈化過(guò)程的初步探究，體驗(yàn)探究的一般過(guò)程，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

3.情感態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)

(1)通過(guò)對(duì)水污染的了解和對(duì)凈化過(guò)程的參與，教育學(xué)生關(guān)心、愛護(hù)、珍惜水資源。

(2)通過(guò)學(xué)生親自參與水凈化過(guò)程的實(shí)驗(yàn)探究，感受化學(xué)對(duì)生活、對(duì)社會(huì)的積極意義，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。進(jìn)而激發(fā)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的熱情和探究欲。

【教學(xué)重點(diǎn)】

培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的能力，解決簡(jiǎn)單的水凈化處理問(wèn)題。

【教學(xué)難點(diǎn)】

探究水凈化的一般過(guò)程。

【教學(xué)方法】

實(shí)驗(yàn)探究為主結(jié)合其他形式

【教學(xué)過(guò)程】

教學(xué)流程

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

設(shè)置情景

導(dǎo)入課題

設(shè)問(wèn)過(guò)渡

活動(dòng)與探究

教師引導(dǎo)

學(xué)生動(dòng)手

制作過(guò)濾器

學(xué)生討論

設(shè)問(wèn)過(guò)渡

活動(dòng)與探究

預(yù)留問(wèn)題

設(shè)問(wèn)過(guò)渡

投影

設(shè)問(wèn)過(guò)渡

活動(dòng)與探究

閱讀探究

預(yù)留問(wèn)題

閱讀探究

教師提問(wèn)

投影練習(xí)

設(shè)問(wèn)過(guò)渡

學(xué)生討論

學(xué)生思考

學(xué)生深思

總結(jié)教育

布置作業(yè)

同學(xué)們，自然界的水是否都是無(wú)色無(wú)味，澄清透明呢？展示三杯水樣：井水、河水、污水，請(qǐng)大家看一看。請(qǐng)前面的學(xué)生聞一聞自備的玉帶河水，能否嘗一嘗，為什么？

我們?cè)鯓影堰@些渾濁的水變得較為純凈呢？這節(jié)課，我們共同來(lái)探討一下水凈化的一般過(guò)程。投影課題。

同學(xué)們，你們家在沒(méi)有用上自來(lái)水之前，飲用的是河水，還是井水？你們家是采取什么樣的措施對(duì)水進(jìn)行簡(jiǎn)單凈化的？

教師見機(jī)提問(wèn)：

這些白色物質(zhì)是否有凈水作用呢？

同學(xué)們，我們?nèi)绾伟堰@些沉淀和水分開？請(qǐng)大家舉出日常生活生產(chǎn)中把固體和液體分開的實(shí)例。教師先舉例，后鼓勵(lì)學(xué)生大膽想象。

實(shí)例：用濾布把豆腐漿和豆腐渣分離；用沙層濾水等

（教師表?yè)P(yáng)學(xué)生，夸獎(jiǎng)他們是生活有心人）

這些分開固體和液體的

實(shí)例，有什么共同點(diǎn)？

教師傾聽、總結(jié)

實(shí)驗(yàn)室通常用過(guò)濾裝置（展示事物）把不溶于水的物質(zhì)和水分開。

教師示范

投影：操作提示，并進(jìn)行指導(dǎo)

同學(xué)們比較過(guò)濾前后的水，清澈程度如何？山泉水為何總是很澄清？

教師傾聽

大家再聞一聞、看一看過(guò)濾后的水，和過(guò)濾前相比哪些性質(zhì)基本無(wú)變化？

如何把水中的顏色、氣味也除掉呢？

大家參看教材p57~58，用自己準(zhǔn)備的材料自制簡(jiǎn)易活性炭?jī)羲?/p>

教師展示制作較好的簡(jiǎn)易凈水器，表?yè)P(yáng)肯定學(xué)生。

請(qǐng)大家看一看，聞一聞濾后的水，和處理前有什么不同？

借助活性炭?jī)羲魇疽鈭D（課件投影），簡(jiǎn)介活性炭。利用活性炭的吸附性，可以吸附掉水中一些溶解性的雜質(zhì)。如：去色去嗅。

活性炭?jī)羲鞯倪M(jìn)水口為何在下面？

同學(xué)們知道我們所用的自來(lái)水的水源來(lái)自于何處？自來(lái)水廠是如何把渾濁的長(zhǎng)江水凈化為我們能飲用的自來(lái)水呢？

播放自來(lái)水廠的凈水過(guò)程影片。

經(jīng)過(guò)上述處理過(guò)的水，澄清透明，比較潔凈，是不是純凈物？

若水量不同，肥皂的量不同，現(xiàn)象又有何不同；用不同硬度的水洗衣服時(shí)，產(chǎn)生肥皂泡沫是否相同。

請(qǐng)同學(xué)們回憶日常生活，長(zhǎng)時(shí)間燒開水的茶壺內(nèi)壁有什么物質(zhì)？這些物質(zhì)如何形成？生活中通過(guò)什么樣的方法可以降低水的硬度？

一杯是加明礬并過(guò)濾后的井水，一杯是純凈水，你能采取什么樣的簡(jiǎn)單方法加以區(qū)分。

剛才經(jīng)過(guò)靜置沉淀、過(guò)濾、吸附這些操作凈化后的水能否用作醫(yī)療上的注射用水？

在實(shí)驗(yàn)室，我們可以使用裝置（投影蒸餾裝置，并展示實(shí)物），采取蒸餾的方法制得凈化程度較高的水—蒸餾水。請(qǐng)同學(xué)們說(shuō)出蒸餾凈水的原理，其中包含了水的哪些物態(tài)變化。

通過(guò)水的汽化和液化，可以使水得到較高程度的凈化。事實(shí)上，得到凈化程度較高的水的方法還有很多，同學(xué)們可以上網(wǎng)，查資料等作一下了解。

同學(xué)們，我們要使被污染了的河水，得到初步凈化，要經(jīng)過(guò)哪些操作？

由此我們看到，若使污染的河水變得更清更藍(lán)，要耗費(fèi)大量的人力、物力、財(cái)力。所以，我們?cè)诎l(fā)展經(jīng)濟(jì)的過(guò)程中，一定要避免走先污染，后治理的老路。水的凈化很復(fù)雜，潔凈的水來(lái)之不易，我們要愛惜水資源，保護(hù)水資源，節(jié)約用水，防止水污染。我們都要為身邊的水資源做一些力所能及的事情。相信通過(guò)我們的共同努力，一定可以讓我們的生活環(huán)境更美好。

社會(huì)調(diào)查：請(qǐng)同學(xué)們調(diào)查，了解當(dāng)?shù)卣扇×四男┡e措來(lái)治理污染的水。

一位學(xué)生用透明的杯子盛接一瓶教室里的飲用純凈水，展示。大家看一看，該學(xué)生聞一聞，嘗一嘗。同學(xué)們說(shuō)一說(shuō)這種潔凈的水的有關(guān)物

理性質(zhì)。

學(xué)生回答：

井水、河水……加明礬……

把明礬加入盛井水的杯中攪拌、靜置，觀察并記錄現(xiàn)象，交流……

（有白色物質(zhì)生成）

閱讀教材p55，回答。（明礬溶于水后形成的白色物質(zhì)，能夠吸附懸浮于水中的不溶性雜質(zhì)，使它們從小顆粒變?yōu)榇箢w粒，從水中沉降出來(lái)。）

學(xué)生激烈討論……

學(xué)生甲：用漏勺子將煮熟的餃子和湯分開；學(xué)生已：用地漏蓋子將固體垃圾和水分開……

學(xué)生思考，歸納。

回答：都是用一種液體能通過(guò)，固體不能通過(guò)的物品，把固體和液體分開。

同桌之間合作，動(dòng)手制作過(guò)濾器，并過(guò)濾加明礬靜置后的井水。

學(xué)生回答：過(guò)濾后的水較澄清。當(dāng)山泉水通過(guò)山上的小石塊、沙層時(shí)，小石塊、沙層起到了過(guò)濾的作用。

學(xué)生回答：仍有臭味、仍顯黃色。

動(dòng)手制作簡(jiǎn)易活性炭?jī)羲?，互相評(píng)價(jià)，取長(zhǎng)補(bǔ)短。把過(guò)濾后的玉帶河水通過(guò)簡(jiǎn)易凈水器凈化處理。

學(xué)生回答：基本無(wú)氣味，無(wú)顏色。

課后討論探究，解答。

學(xué)生回答：長(zhǎng)江水，東城河水……

欣賞觀看。看后簡(jiǎn)要說(shuō)出自來(lái)水廠的凈水過(guò)程。

兩位學(xué)生分別用硬水（準(zhǔn)備的井水），軟水（教室里的純凈水）（用水槽盛裝）加肥皂水洗滌毛巾（水量同，肥皂的量同），其他學(xué)生觀察現(xiàn)象有何不同。

學(xué)生通過(guò)閱讀教材p56內(nèi)容回答。

學(xué)生通過(guò)閱讀教材p54內(nèi)容，了解硬水有哪些危害。

思考，回答……

不能，因?yàn)閮艋潭炔桓摺?/p>

學(xué)生回答：汽化和液化。

學(xué)生集體回答……

寫調(diào)查報(bào)告。

通過(guò)熟悉的事物進(jìn)入課題。

發(fā)揮學(xué)生的語(yǔ)言智能。

借助課件告知目標(biāo)。

發(fā)揮學(xué)生運(yùn)動(dòng)智能。

發(fā)揮學(xué)生語(yǔ)言智能，

把學(xué)生已有的生活知識(shí)遷移到課堂，以建構(gòu)知識(shí)。

培養(yǎng)學(xué)生邏輯思維能力。

展現(xiàn)和發(fā)展學(xué)生運(yùn)動(dòng)、人際關(guān)系智能。

通過(guò)親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生興趣

，并體現(xiàn)運(yùn)動(dòng)智能。

。通過(guò)評(píng)價(jià)他人制作的簡(jiǎn)易凈水器，展現(xiàn)和發(fā)展自我認(rèn)知智能。

拓展課堂知識(shí)，延伸課堂內(nèi)涵。

通過(guò)影片，讓學(xué)生了解日常生活中比較實(shí)用的知識(shí)。

拓展課堂知識(shí)，延伸課堂內(nèi)涵。

培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)探究能力，

借助熟悉的生活知識(shí)，學(xué)生自然得出結(jié)論，體現(xiàn)建構(gòu)知識(shí)。

及時(shí)鞏固，加深印象。

教育學(xué)生關(guān)心、愛護(hù)、珍惜水資源。

化學(xué)教案【篇5】

蛋白質(zhì)存在于所有的生物細(xì)胞中，是構(gòu)成生物體最基本的結(jié)構(gòu)物質(zhì)和功能物質(zhì)。蛋白質(zhì)是生命活動(dòng)的物質(zhì)基礎(chǔ)，它參與了幾乎所有的生命活動(dòng)過(guò)程。

第一節(jié)課：

第一節(jié)概述

一、蛋白質(zhì)的概念及生物學(xué)意義

1.什么是蛋白質(zhì)

蛋白質(zhì)(Protein)是由許多不同的氨基酸，按照一定的順序，通過(guò)肽鍵連接而成的一條或多條肽鏈構(gòu)成的生物大分子。

2.蛋白質(zhì)的生物學(xué)意義

1）酶：作為酶的化學(xué)本質(zhì)，溫和、快速、專一，任何生命活動(dòng)之必須，酶的另一化學(xué)本質(zhì)是核酸不過(guò)它比蛋白質(zhì)差遠(yuǎn)了，種類、速度、數(shù)量。

2）免疫系統(tǒng)：防御系統(tǒng)，抗原（進(jìn)入“體內(nèi)”的生物大分子和有機(jī)體），發(fā)炎。細(xì)胞免疫：T細(xì)胞本身，分化，膿細(xì)胞。

體液免疫：B細(xì)胞，釋放抗體，導(dǎo)彈，免疫球蛋白（Ig）。

凝血：

3）運(yùn)動(dòng)：肌肉的伸張和收縮靠的是肌動(dòng)蛋白和肌球蛋白互動(dòng)的結(jié)果，原生質(zhì)環(huán)流。

4）物質(zhì)運(yùn)輸：運(yùn)輸氧的Hb，Mb，NGB。

5）激素：胰島素。

6）基因表達(dá)調(diào)節(jié)：操縱子學(xué)說(shuō)，阻遏蛋白。

7）生長(zhǎng)因子：EGF（表皮生長(zhǎng)因子），NGF（神經(jīng)生長(zhǎng)因子），促使細(xì)胞分裂。

8）信息接收：激素的受體，糖蛋白，G蛋白。

9）結(jié)構(gòu)成分：膠原蛋白（肌腱、筋），角蛋白（頭發(fā)、指甲），膜蛋白等。生物體就是蛋白質(zhì)堆積而成，人的長(zhǎng)相也是由蛋白質(zhì)決定的。

10）貯存物質(zhì)：N、C來(lái)源。

11）精神、意識(shí)方面：記憶、痛苦、感情靠的是蛋白質(zhì)的構(gòu)象變化，蛋白質(zhì)的構(gòu)象分類是目前熱門課題。

12）蛋白質(zhì)是遺傳物質(zhì)？只有不確切的少量證據(jù)。如庫(kù)魯病毒，怕蛋白酶而不怕核酸酶。因此：

二、蛋白質(zhì)的化學(xué)組成

1.蛋白質(zhì)的元素組成

大多數(shù)蛋白質(zhì)含氮量較恒定，平均16%，即1g氮相當(dāng)于6.25g蛋白質(zhì)。6.25稱為蛋白質(zhì)系數(shù)。

樣品中蛋白質(zhì)含量=樣品中的含氮量?6.25

2.蛋白質(zhì)的分子組成

由50個(gè)以上氨基酸殘基組成。

3.蛋白質(zhì)的其他組分

1）簡(jiǎn)單蛋白質(zhì)

全部由氨基酸組成。

2）結(jié)合蛋白質(zhì)

含有氨基酸部分和非氨基酸部分。

非氨基酸部分：糖、脂、核酸、輔因子

三、蛋白質(zhì)的分類

根據(jù)蛋白質(zhì)的分子形狀分類。

化學(xué)教案【篇6】

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1．認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性：物質(zhì)由微粒構(gòu)成的，微粒不斷運(yùn)動(dòng)，微粒之間有間隔，微粒間有作用力。

2．了解物質(zhì)性質(zhì)與微粒之間的關(guān)系：微粒的性質(zhì)決定了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

能力目標(biāo)：

1．能夠用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象。

2．能夠設(shè)計(jì)或完成某些說(shuō)明物質(zhì)微粒性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)。

3．能夠運(yùn)用有關(guān)物質(zhì)的微觀知識(shí)來(lái)進(jìn)行想象和推理。

情感目標(biāo)：

1．使學(xué)生了解物質(zhì)的性質(zhì)是由微粒的結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定的。

2．使學(xué)生善于用已有的知識(shí)對(duì)周圍的一些現(xiàn)象作出合理的解釋。

教學(xué)重點(diǎn)：

物質(zhì)的微粒性與物質(zhì)變化的聯(lián)系。

教學(xué)設(shè)計(jì)：

引入：在前一段時(shí)間，我們學(xué)習(xí)一些氧氣、二氧化碳、水等物質(zhì)的性質(zhì)，它們各自都有著不同的性質(zhì)。我們是否會(huì)提出這些問(wèn)題：物質(zhì)間為什么可以發(fā)生那么多的反應(yīng)？氧氣和二氧化碳等為什么會(huì)有不同的性質(zhì)，原因是什么？物質(zhì)到底由什么構(gòu)成的？世界是由物質(zhì)構(gòu)成的，那么各種物質(zhì)是否有相同的構(gòu)成？……這些問(wèn)題將會(huì)在我們本章逐步為你解決。

引入：既然要開始研究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，那么我們學(xué)會(huì)用微觀的觀點(diǎn)來(lái)觀察和解釋宏觀的物質(zhì)或現(xiàn)象。

一、物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的

實(shí)驗(yàn)：探究物質(zhì)的可分性

1．將高錳酸鉀粉末取出少部分，用研缽將高錳酸鉀再研碎，成為小顆粒。

2．將研磨的高錳酸鉀粉末放入試管中少量，加入少量的水，發(fā)現(xiàn)試管中的固體顆粒逐漸變少，直至消失。

3．得到的高錳酸鉀溶液中，逐漸加入水，溶液的紫紅色逐漸變淺，直至無(wú)色。

分析：1．固體顆粒為什么消失？

答：高錳酸鉀顆粒被“粉碎”成肉眼看不見的微粒，分散到水中。

2．溶液的顏色由深到淺，直至無(wú)色，這是為什么？

答：變淺直至無(wú)色，并不是高錳酸鉀消失，而是構(gòu)成它的微粒太少，太小，我們看不見了。也就是能說(shuō)明高錳酸鉀固體是由肉眼看不見的微粒構(gòu)成的。

3．同樣是高錳酸鉀溶液，有的顏色深，有的顏色淺，甚至無(wú)色。那么我們是否能說(shuō)同種物質(zhì)的微粒的物理性質(zhì)不同？

答：不能。對(duì)于一個(gè)微粒而言，毫無(wú)物理性質(zhì)之說(shuō)。也就是說(shuō)，一種物質(zhì)的物理性質(zhì)必然是大量微粒聚集才能表現(xiàn)出來(lái)的。

4．日常生活中，糖水是甜的，鹽水是咸的，這個(gè)現(xiàn)象又能說(shuō)明什么問(wèn)題？

答：在水的作用下，構(gòu)成蔗糖和食鹽的微粒被分散到水中。同樣是微粒，一種是甜的，一種是咸的，說(shuō)明不同物質(zhì)是由不同微粒構(gòu)成的，具有不同的化學(xué)性質(zhì)。

總結(jié)：物質(zhì)是由極其微小的、肉眼看不見的微粒構(gòu)成的

1.物質(zhì)可以再分；

2.物質(zhì)是由極其微小的微粒構(gòu)成的；

3.不同的物質(zhì)由不同的微粒構(gòu)成，具有不同的化學(xué)性質(zhì)，即：構(gòu)成物質(zhì)的微粒能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；

4.構(gòu)成物質(zhì)的微粒不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，物理性質(zhì)是由大量微粒體現(xiàn)的。

舉例：除了課本上的實(shí)驗(yàn)，我們?nèi)粘Ｉ钪羞€有那些現(xiàn)象能夠說(shuō)明物質(zhì)是由大量微粒構(gòu)成的？

回答：如過(guò)濾時(shí)水能夠從濾紙中滲過(guò)，

補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：20毫升的稀硫酸置于一只小燒杯中，另取20mL的稀硝酸鋇，慢慢將硝酸鋇溶液滴入小燒杯中，不斷攪拌，“乳白色固體”從無(wú)到有，并且不斷增多。

說(shuō)明：生成物硫酸鋇不溶于水，聚集到一定顆粒被人的視覺察覺到，分布在水中形成濁液，靜置后小顆粒群聚而沉淀。

二、微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的

實(shí)驗(yàn)：探究微粒運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)

步驟：實(shí)驗(yàn)1：向盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2～3滴酚酞試液，再向其中加少量的濃氨水。

現(xiàn)象：滴入濃氨水后，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色

說(shuō)明：酚酞試液遇蒸餾水不能變色，而酚酞試液遇濃氨水后變紅。

實(shí)驗(yàn)2：重新配制酚酞與水的混合溶液A，在另一燒杯B中加入3～5mL的濃氨水，用大燒杯罩在一起。

現(xiàn)象：溶液A逐漸變紅

原因：構(gòu)成氨氣的微粒擴(kuò)散在大燒杯中，溶于水后形成溶液就能使無(wú)色酚酞試劑變紅。

假設(shè)實(shí)驗(yàn)3：為了使實(shí)驗(yàn)結(jié)論準(zhǔn)確可靠，用一杯純凈水來(lái)代替濃氨水來(lái)做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，有無(wú)必要性？

回答：沒(méi)有必要。因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)一開始，已經(jīng)證明了蒸餾水不能使無(wú)色酚酞變紅。

結(jié)論：構(gòu)成物質(zhì)的微粒是在做不停的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。

提問(wèn)：氨水中的氨氣的微粒在不斷的運(yùn)動(dòng)，酚酞的微粒也在不斷的運(yùn)動(dòng)。我想問(wèn)：為什么不會(huì)是酚酞從燒杯中揮發(fā)，擴(kuò)散到濃氨水與蒸餾水的混合物中，使之變色？你又能用什么實(shí)驗(yàn)來(lái)證明，并不是酚酞擴(kuò)散？這個(gè)實(shí)驗(yàn)又能說(shuō)明什么問(wèn)題？

回答：我們可以用氫氧化鈉溶液代替氨水。如果是酚酞擴(kuò)散的話，它也會(huì)使堿性的氫氧化鈉溶液變紅，但實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以證明，并沒(méi)有變色，所以假設(shè)是錯(cuò)誤的。這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以說(shuō)明，各種微粒運(yùn)動(dòng)的情況是不同的，有的容易擴(kuò)散，有的不容易甚至很難，所以我們可以看到有些物質(zhì)容易揮發(fā)，有些物質(zhì)容易溶解，而有些物質(zhì)卻不易揮發(fā)，不易溶解。

提問(wèn)：我們?yōu)榱思涌煳镔|(zhì)的溶解，我們一般可以用加熱的方法。我們發(fā)現(xiàn)相同質(zhì)量的白糖在熱水中溶解要比在同樣多的冷水中快，這是為什么？這又能說(shuō)明什么問(wèn)題？

回答：溫度高，構(gòu)成白糖的微粒更快地?cái)U(kuò)散到水中。說(shuō)明微粒的運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān)，溫度越高，速率越大。

總結(jié)：

1．構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的；

2．不同微粒的運(yùn)動(dòng)情況有所不同；

3．微粒的運(yùn)動(dòng)速率與溫度成正比。

舉例：那些現(xiàn)象又能夠說(shuō)明構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的呢？

討論：如聞到花香，濕衣服曬干，氯化氫與氨氣生煙實(shí)驗(yàn)。

三、微粒之間有空隙

閱讀實(shí)驗(yàn)：水和空氣的壓縮實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象：水不容易被壓縮，而空氣容易被壓縮

說(shuō)明：1．構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間具有間隙；

2．構(gòu)成水的微粒間隙很小，構(gòu)成空氣的微粒很大。

閱讀實(shí)驗(yàn)：水與酒精的混合實(shí)驗(yàn)

1．50mL水+50mL水 2．50mL酒精+50mL酒精 3．50mL水+50mL酒精

結(jié)果：等于100mL 等于100mL 小于100mL

說(shuō)明：同種微粒之間的間隙相同；不同種微粒間隙不同

總結(jié)：1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒間具有間隙

2.不同種物質(zhì)的微粒間隙有所不同

3.同種物質(zhì)時(shí)，液體、固體微粒間隙小，而氣體間隙大提問(wèn)：有水能夠運(yùn)用微粒的知識(shí)來(lái)解釋物質(zhì)三態(tài)變化的原因？

解釋：有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成的知識(shí)主要有物質(zhì)是很小的微粒構(gòu)成的，微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的，微粒間有一定的空隙。微粒的運(yùn)動(dòng)受溫度的影響，溫度越高，微粒運(yùn)動(dòng)越快，微粒間的空隙就越大。當(dāng)微粒間的空隙小到一定程度時(shí)，成為固體，大到一定程度時(shí)，成為液體，微粒間的空隙繼續(xù)增大，就會(huì)成為氣體。

提問(wèn)：我們?cè)谝涣客仓校F(xiàn)放一定量的水，然后再放入兩塊冰糖，觀察液面情況。待全部溶解后，再觀察液面，試解釋。

回答：未溶解時(shí)，冰糖固體的體積占據(jù)了水的一部分體積，使液面上升；當(dāng)冰糖全部溶解后，構(gòu)成冰糖的微粒就被分散到構(gòu)成水的微粒的間隙中，使總體積減小，所以液面就下降了。

舉例：還有那些事例能夠說(shuō)明構(gòu)成物質(zhì)的微粒間有一定的間隙

注意：與海綿結(jié)構(gòu)中間隙相區(qū)別

提問(wèn)：在壓縮空氣的時(shí)候，發(fā)現(xiàn)體積被壓得越小，所需的力要越大，空氣不能被壓縮到體積為零，為什么？說(shuō)明什么問(wèn)題?

回答：空氣中的確存在微粒。微粒之間具有一定的作用力，包括斥力和吸引力。

講述：物質(zhì)的微粒在不斷的運(yùn)動(dòng)，固體和液體的微粒不會(huì)散開，而保持一定的體積，這就是因?yàn)橐磺形⒘Ｖg存在一定的吸引力。

例題解析

1．用構(gòu)成物質(zhì)的微粒的特性解釋夏天空氣潮濕，而冬天空氣干燥的原因。

答：夏天氣溫高，地面上構(gòu)成水的微粒運(yùn)動(dòng)快，每天擴(kuò)散到空氣中的水的微粒很多，使空氣變得很潮濕；冬天氣溫低，構(gòu)成水的微粒運(yùn)動(dòng)慢，每天擴(kuò)散到空氣中的水的微粒較少，空氣顯得干燥。

2．裝開水的保溫瓶有時(shí)候會(huì)跳出來(lái)，為什么？

答：保溫瓶該有時(shí)會(huì)跳起來(lái)的原因之一是，瓶?jī)?nèi)開水沒(méi)有裝滿，瓶?jī)?nèi)留有空氣，受熱后微?？障对龃?，或者到開水時(shí)，有冷空氣進(jìn)入瓶中，蓋上瓶蓋，空氣受熱，氣體微粒空隙增大，體積膨脹，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，使瓶蓋跳起來(lái)。

3．0℃的水繼續(xù)冷卻，結(jié)成冰后，分子間的間隔：（）

A.不變 B.增大 C.減小 D.不能確定

答案：B。宏觀上水變成冰后，體積增大。為什么溫度降低，水分子之間的間隙就增大了？這個(gè)問(wèn)題至今還沒(méi)有一個(gè)滿意的答案。比較流行的是“假晶體”的存在。

化學(xué)教案【篇7】

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能推測(cè)物質(zhì)的組成。

能力目標(biāo)

提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)、思維能力，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。

情感目標(biāo)

通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會(huì)由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)品質(zhì)及合作精神；

使學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)變化的物質(zhì) ，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。

教學(xué)建議

教材分析

質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過(guò)思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問(wèn)題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個(gè)數(shù)并沒(méi)有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

教法建議

引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反應(yīng)前后"質(zhì)"的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應(yīng)前后"量"的問(wèn)題上，教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：

1．創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問(wèn)題

學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個(gè)主動(dòng)的學(xué)習(xí)過(guò)程，教師應(yīng)當(dāng)采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來(lái)進(jìn)行教學(xué)"。可首先投影前面學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式，然后提問(wèn)：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？學(xué)生各抒己見，最后把問(wèn)題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時(shí)教師不失適宜的提出研究主題：通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和興趣被最大限度地調(diào)動(dòng)起來(lái)，使學(xué)生進(jìn)入主動(dòng)學(xué)習(xí)狀態(tài)。

2．體驗(yàn)科學(xué)研究過(guò)程、設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案

學(xué)生以小組探究方式，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽?shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實(shí)驗(yàn)桌上提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。在設(shè)計(jì)過(guò)程中，教師盡量減少對(duì)學(xué)生的限制，并適時(shí)的給學(xué)生以幫助，鼓勵(lì)學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動(dòng)性，獨(dú)立思考，大膽探索，標(biāo)新立異。在設(shè)計(jì)方案過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力，在交流方案過(guò)程中，各組間互相補(bǔ)充，互相借鑒，培養(yǎng)了學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力。在實(shí)施實(shí)驗(yàn)時(shí)學(xué)生體驗(yàn)了科學(xué)過(guò)程，動(dòng)手能力得到了加強(qiáng)，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、研究問(wèn)題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時(shí)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識(shí)。通過(guò)自己探索，學(xué)生不僅獲得了知識(shí)，也體驗(yàn)了科學(xué)研究過(guò)程。

3．反思研究過(guò)程、總結(jié)收獲和不足

探索活動(dòng)結(jié)束后可讓學(xué)生進(jìn)行總結(jié)收獲和不足，提高學(xué)生的認(rèn)知能力。

化學(xué)教案【篇8】

1．使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。

?2．使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。

?3．使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

? 4．使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系。

? 5．使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計(jì)算。

??培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。

??培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過(guò)計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。

??使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

??強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

??本節(jié)內(nèi)容主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量。這是本節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。特別是物質(zhì)的量這個(gè)詞對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)比較陌生、難以理解。容易和物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來(lái)。因此教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個(gè)物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，在實(shí)際應(yīng)用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的微粒數(shù)之間的關(guān)系。教師應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。

??關(guān)于摩爾質(zhì)量，教材是從一些數(shù)據(jù)的分析，總結(jié)出摩爾質(zhì)量和粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系，自然引出摩爾質(zhì)量的定義。有利于學(xué)生的理解。

??本節(jié)還涉及了相關(guān)的計(jì)算內(nèi)容。主要包括：物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的計(jì)算。這類計(jì)算不僅可以培養(yǎng)學(xué)生的有關(guān)化學(xué)計(jì)算的能力，還可以通過(guò)計(jì)算進(jìn)一步強(qiáng)化、鞏固概念。

1.在引入物質(zhì)的量這一物理量時(shí)，可以從學(xué)生學(xué)習(xí)它的重要性和必要性入手，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性。理解物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，可以適當(dāng)舉例說(shuō)明。

2.物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱。不能拆分。它和物質(zhì)的質(zhì)量雖一字之差，但截然不同。教學(xué)中應(yīng)該注意對(duì)比，加以區(qū)別。

3.摩爾是物質(zhì)的量的單位，但是這一概念對(duì)于學(xué)生來(lái)講很陌生也很抽象。再加上對(duì)高中化學(xué)的畏懼，無(wú)形中增加了學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。因此教師應(yīng)注意分散難點(diǎn)，多引入生活中常見的例子，引發(fā)學(xué)習(xí)興趣。

4.應(yīng)讓學(xué)生準(zhǔn)確把握物質(zhì)的量、摩爾的定義，深入理解概念的內(nèi)涵和外延。

（1）明確物質(zhì)的量及其單位摩爾是以微觀粒子為計(jì)量對(duì)象的。

（2）明確粒子的含義。它可以是分子、原子、粒子、質(zhì)子、中子、電子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。

（3）每一個(gè)物理量都有它的標(biāo)準(zhǔn)?？茖W(xué)上把0.012kg 12C所含的原子數(shù)定為1mol作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)。1mol的任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。因此阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023mol-1,在敘述和定義時(shí)要用“阿伏加德羅常數(shù)”，在計(jì)算時(shí)取數(shù)值“6.02×1023mol-1”。

5.關(guān)于摩爾質(zhì)量。由于相對(duì)原子質(zhì)量是以12C原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，把0.012kg 12C所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)，就能夠把摩爾質(zhì)量與元素的相對(duì)原子質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)。如一個(gè)氧原子質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量的倍，又1mol任何原子具有相同的原子數(shù)，所以1mol氧原子質(zhì)量是1mol碳原子質(zhì)量的倍，即。在數(shù)值上恰好等于氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量，給物質(zhì)的量的計(jì)算帶來(lái)方便。

6.有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是本節(jié)的另一個(gè)重點(diǎn)。需要通過(guò)一定量的練習(xí)使學(xué)生加深、鞏固對(duì)概念的理解。理清物質(zhì)的`量與微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。

知識(shí)目標(biāo)：

?1．使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。

?2．使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。

?3．使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

能力目標(biāo)：

??培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。

??培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過(guò)計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。

情感目標(biāo)：

使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

調(diào)動(dòng)學(xué)生參與概念的形成過(guò)程，積極主動(dòng)學(xué)習(xí)。

強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

學(xué)生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質(zhì)量的鐵和32份質(zhì)量的硫在加熱的條件下反應(yīng)生成88份質(zhì)量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個(gè)鐵原子與一個(gè)硫原子反應(yīng)生成一個(gè)硫化亞鐵分子。

導(dǎo)入：56g鐵含有多少鐵原子？20個(gè)鐵原子質(zhì)量是多少克？

講述：看來(lái)需要引入一個(gè)新的物理量把宏觀可稱量的物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來(lái)。提到物理量同學(xué)們不會(huì)感到陌生。你們學(xué)習(xí)過(guò)的物理量有哪些呢？

回答：質(zhì)量、長(zhǎng)度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安（培）

講述：在定量地研究物質(zhì)及其變化時(shí)，很需要把微粒（微觀）跟可稱量的物質(zhì)（宏觀）聯(lián)系起來(lái)。怎樣建立這個(gè)聯(lián)系呢？科學(xué)上用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量來(lái)描述。物質(zhì)的量廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面，特別是在中學(xué)化學(xué)里，有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的核心和基礎(chǔ)。這同初中化學(xué)計(jì)算以質(zhì)量為基礎(chǔ)不同，是認(rèn)知水平提高的表現(xiàn)。在今后的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們應(yīng)注意這一變化。

提問(wèn)：通過(guò)觀察和分析表格，你對(duì)物質(zhì)的量的初步認(rèn)識(shí)是什么？

回答：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱，摩爾是它的單位。

講述：“物質(zhì)的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說(shuō)起來(lái)不順口，通過(guò)多次練習(xí)就行了。

1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。

引入：日常生活中用打表示12個(gè)?！按颉本褪且欢〝?shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數(shù)目的集合體作為計(jì)量單位?？茖W(xué)上，物質(zhì)的量用12g12C所含的碳原子這個(gè)粒子的集合體作為計(jì)量單位，它就是“摩爾”

講述：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。是為了紀(jì)念偉大的科學(xué)家阿伏加德羅。這個(gè)常數(shù)的符號(hào)是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol－1。

2. 阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)，符號(hào)：NA，近似值6.02×1023mol－1。

1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。

講解：阿伏加德羅常數(shù)和6.02×1023是否可以劃等號(hào)呢？

不能。已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.933×10－23g，可以求算出阿伏加德羅常數(shù)。

。因此注意近似值是6.02×1023mol－1。

提問(wèn)：1mol小麥約含有6.02×1023個(gè)麥粒。這句話是否正確，為什么？

結(jié)論：不正確。因?yàn)槲镔|(zhì)的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應(yīng)指明粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個(gè)數(shù)值，所以宏觀物體不便用物質(zhì)的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數(shù)量級(jí)，如果要用物質(zhì)的量來(lái)描述，將是10-14數(shù)量級(jí)那樣多摩爾，使用起來(lái)反而不方便。

1.判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由。

（2）0.25molCO2。

（3）摩爾是7個(gè)基本物理量之一。

（4）1mol是6.02×1023個(gè)微粒的粒子集合體。

（5）0.5molH2含有3.01×1023個(gè)氫原子。

（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。

答案：

（1）錯(cuò)誤。沒(méi)有指明微粒的種類。改成1molO，1molO2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時(shí)，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學(xué)式表示。

（2）正確。

（3）錯(cuò)誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。

（4）錯(cuò)誤。6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。二者不能簡(jiǎn)單等同。

（5）錯(cuò)誤。0.5molH2含有0.5×2＝1molH原子，6.02×1023×1＝6.02×1023個(gè)。

（6）正確。3molNH3中含有3×1＝3 mol N原子，3×3＝9molH原子。

（1）1molO中約含有___________個(gè)O；

（2）3molH2SO4中約含有__________個(gè)H2SO4，可電離出_________molH＋

（3）4molO2含有____________molO原子，___________mol質(zhì)子

（4）10molNa+中約含有___________個(gè)Na＋

答案：（1）6.02×1023? （2）3×6.02×1023，6mol? （3） 8mol，8×8＝64mol（因?yàn)?molO原子中含有8mol質(zhì)子）（4）10×6.02×1023?? （5）2mol

討論：通過(guò)上述練習(xí)同學(xué)們可以自己總結(jié)出物質(zhì)的量、微粒個(gè)數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)三者之間的關(guān)系。

板書：4.物質(zhì)的量（n）微粒個(gè)數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（NA）三者之間的關(guān)系。

小結(jié)：摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何粒子的粒子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023。物質(zhì)的量與粒子個(gè)數(shù)之間的關(guān)系：

1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。

2. 阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)，符號(hào)：NA，近似值6.02×1023mol－1。

1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。

4.物質(zhì)的量（n）微粒個(gè)數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（NA）三者之間的關(guān)系。

NA = (6.0221376±0.0000036)×1023 /mol

阿伏加德羅常數(shù)由實(shí)驗(yàn)測(cè)定。它的測(cè)定精確度隨著實(shí)驗(yàn)技術(shù)的發(fā)展而不斷提高。測(cè)定方法有電化學(xué)當(dāng)量法、布朗運(yùn)動(dòng)法、油滴法、X射線衍射法、黑體輻射法、光散射法等。這些方法的理論依據(jù)不同，但測(cè)定結(jié)果幾乎一樣，可見阿伏加德羅常數(shù)是客觀存在的重要常數(shù)。例如：用含Ag+的溶液電解析出1mol的銀，需要通過(guò)96485.3C（庫(kù)侖）的電量。已知每個(gè)電子的電荷是1.60217733×10-19C,則

NA =

下面著重介紹單分子膜法測(cè)定常數(shù)的操作方法。

1．進(jìn)一步了解阿伏加德羅常數(shù)的意義。

2．學(xué)習(xí)用單分子膜法測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)的原理和操作方法。

膠頭滴管、量筒（10 mL）、圓形水槽（直徑 30 cm）、直尺。

硬脂酸能在水面上擴(kuò)散而形成單分子層，由滴入硬脂酸剛好形成單分子膜的質(zhì)量m及單分子膜面積s，每個(gè)硬脂酸的截面積A，求出每個(gè)硬脂酸分子質(zhì)量m分子，再由硬脂酸分子的摩爾質(zhì)量M，即可求得阿伏加德羅常數(shù)N。

取一尖嘴拉得較細(xì)的膠頭滴管，吸入硬脂酸的苯溶液，往小量筒中滴入 1mL，然后記下它的滴數(shù)，并計(jì)算出 1滴硬脂酸苯溶液的體積V1。

用直尺從三個(gè)不同方位準(zhǔn)確量出水槽的內(nèi)徑，取其平均值。

用膠頭滴管（如滴管外有溶液，用濾紙擦去）吸取硬脂酸的苯溶液在距水面約 5 cm處，垂直往水面上滴一滴，待苯全部揮發(fā)，硬脂酸全部擴(kuò)散至看不到油珠時(shí)，再滴第二滴。如此逐滴滴下，直到滴下一滴后，硬脂酸溶液不再擴(kuò)散，而呈透鏡狀時(shí)為止。記下所滴硬脂酸溶液的滴數(shù)d。

4．把水槽中水倒掉，用清水將水槽洗刷干凈后，注入半槽水，重復(fù)以上操作二次。重復(fù)操作時(shí)，先將滴管內(nèi)剩余的溶液擠凈，吸取新鮮溶液，以免由于滴管口的苯揮發(fā)引起溶液濃度的變化。取三次結(jié)果的平均值。

（1）如稱取硬脂酸的質(zhì)量為m，配成硬脂酸的苯溶液的體積為V，那么每毫升硬脂酸的苯溶液中含硬脂酸的質(zhì)量為m／V。

（2）測(cè)得每滴硬脂酸的苯溶液的體積為V1，形成單分子膜滴入硬脂酸溶液的滴數(shù)為（d―1）（詳見注釋），那么形成單分子膜需用硬脂酸的質(zhì)量為：

（3）根據(jù)水槽直徑，計(jì)算出水槽中水的表面積S。已知每個(gè)硬脂酸分子的截面積A=2.2×10－15cm2，在水面形成的硬脂酸的分子個(gè)數(shù)為：S／A。

（4）根據(jù)（2）和（3）的結(jié)果，可計(jì)算出每個(gè)硬脂酸分子的質(zhì)量為：

（5） 1mol硬脂酸的質(zhì)量等于284g（即 M=284g／mol），所以 1mol硬脂酸中含有硬脂酸的分子個(gè)數(shù)，即阿伏加德羅常數(shù)N為：

注釋：當(dāng)最后一滴硬脂酸溶液滴下后，這滴溶液在水面呈透鏡狀，說(shuō)這滴溶液沒(méi)有擴(kuò)散，即沒(méi)有參與單分子膜的形成。這時(shí)單分子膜已經(jīng)形成完畢，應(yīng)停止滴入溶液，所以，在計(jì)算形成單分子膜所需硬脂酸溶液的滴數(shù)時(shí)，應(yīng)將最后一滴減掉，即滴數(shù)計(jì)為d―1。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算的阿伏加德羅常數(shù) NA在（5-7）×1023范圍內(nèi)為成功。

實(shí)驗(yàn)測(cè)定的阿伏加德羅常數(shù)數(shù)量級(jí)不等于1×1023。

1．因?yàn)楸绞且讚]發(fā)的溶劑，故在配制、使用硬脂酸苯溶液的過(guò)程中因?yàn)楸降膿]發(fā)，造成濃度的變化。

2．在測(cè)量每滴硬脂酸苯溶液體積時(shí)是連續(xù)滴液的，在形成單分子膜時(shí)的滴液是間歇的，同時(shí)，滴管內(nèi)液體多少不同，手捏膠頭的力不同這些因素，均可導(dǎo)致液滴的大小不均勻。

3．水槽洗滌不干凈，將會(huì)造成很大的誤差。

4．水槽水面直徑測(cè)量不準(zhǔn)確也會(huì)造成誤差。

1．苯中有少量的水，可用無(wú)水氯化鈣或氧化鈣除去。

2．配好待用的硬脂酸苯溶液一定要嚴(yán)加密封，防止苯的揮發(fā)。在使用過(guò)程中要隨時(shí)加塞塞住。

3．在使用膠頭滴管滴液時(shí)，均要采取垂直滴入法，以保持液滴大小均勻。

4．在形成單分子膜的過(guò)程中，應(yīng)保持水面平靜，防止單分子膜重疊。

5．水槽的洗滌：每做完一次實(shí)驗(yàn)，一定要把水槽洗滌干凈。否則，第二次實(shí)驗(yàn)所需硬脂酸苯溶液的滴數(shù)將明顯減少，因?yàn)闅埩粼谒蹆?nèi)的硬脂酸分子會(huì)占據(jù)部分水面。洗滌方法：用自來(lái)水充滿水槽，讓水從水槽邊溢出，反復(fù)2-3次即可。

化學(xué)教案【篇9】

硝酸

物理性質(zhì):

1.??? 純硝酸是無(wú)色油狀液體, 開蓋時(shí)有煙霧, 揮發(fā)性酸.

2.??? M.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 與水任意比互溶.

3.??? 常見硝酸a%= 63%-69.2% c= 14-16mol/L. 呈棕色(分析原因) 發(fā)煙硝酸.

?化學(xué)性質(zhì):

1.??? 強(qiáng)腐蝕性: 能嚴(yán)重?fù)p傷金屬、橡膠和肌膚, 因此不得用膠塞試劑瓶盛放硝酸.

2.??? 不穩(wěn)定性: 光或熱

4HNO3 ===== 4NO2 + O2 + 2H2O

所以, 硝酸要避光保存.

3.??? 強(qiáng)酸性: 在水溶液里完全電離, 具有酸的通性.

4.??? 強(qiáng)氧化性: 濃度越大, 氧化性越強(qiáng).

與金屬反應(yīng):

[實(shí)驗(yàn)] 在兩支試管里分別盛有銅片, 向兩支試管理再分別加入濃硝酸和稀硝酸.

Cu + 4HNO3(濃) == Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O

3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

Ag + 2HNO3(濃) == AgNO3 + NO2 ↑+H2O

3Ag + 4HNO3(稀) == 3AgNO3 + NO ↑+ 2H2O

硝酸能與除金、鉑、鈦等外的大多數(shù)金屬反應(yīng).

通常濃硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)生成NO2, 稀硝酸(

鈍化反應(yīng): 常溫下濃硝酸可使鐵、鋁、鉻(都可呈+3價(jià)金屬化合物)表面形成具有保護(hù)性的`氧化膜而鈍化. 而稀硝酸則與它們反應(yīng).

Fe + 4HNO3(稀) == Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

王水: 1體積濃硝酸與3體積濃鹽酸的混合溶液.可溶解金、鉑.

Au + HNO3 + 4HCl == HauCl4 + NO + 2H2O

M + HNO3(12∽14mol/L) ↗NO2為主.

M + HNO3(6∽8mol/L) ↗NO為主

M + HNO3(約2mol/L)↗N2O為主, M較活潑.

M + HNO3(

M + HNO3還可能有H2產(chǎn)生(M活潑)

與非金屬反應(yīng): 濃硝酸; 需要加熱.

C + 4HNO3(濃) == CO2 ↑+ 4NO2↑ + 2H2O (實(shí)驗(yàn)演示)

H2S + 8HNO3(濃) == H2SO4 + 8NO2↑ + 4H2O

3H2S + 2HNO3(稀) == 3S + 2NO + 4H2O (冷)

SO2 + 2HNO3(濃) == H2SO4 + 2NO2

3SO2 + 2HNO3(稀) + 2H2O == 3H2SO4 + 2NO

H2S、SO2以及S2-、SO32-都不能與硝酸共存.

與有機(jī)物反應(yīng): 生成硝基化合物和硝酸酯.

1.????? 硝酸的制法:

[設(shè)問(wèn)] 生成硝酸的措施有哪些? 對(duì)比優(yōu)缺點(diǎn).(三種)

1.????? 實(shí)驗(yàn)室制法: 微熱

NaNO3(s) + H2SO4(濃) == NaHSO4 + HNO3

[討論] 1. 反應(yīng)溫度

2. 反應(yīng)裝置:

3. 收集裝置:

2.????? 氨氧化法制硝酸:

4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O (氧化爐中)

2NO + O2 == 2NO2 (冷卻器中)

3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO (吸收塔)

4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 (吸收塔)

過(guò)程: (1)先將液氨蒸發(fā), 再將氨氣與過(guò)量空氣混合后通入裝有鉑、銠合金網(wǎng)的氧化爐中, 在800℃左右氨很快被氧化為NO. 該反應(yīng)放熱可使鉑銠合金網(wǎng)(催化劑)保持赤熱狀態(tài).

2.????? (2)由氧化爐里導(dǎo)出的NO和空氣混合氣在冷凝器中冷卻, NO與O2反應(yīng)生成NO2.

(3) 再將NO2與空氣的混合氣通入吸收塔. 由塔頂噴淋水, 水流在塔內(nèi)填充物迂回流下. 塔底導(dǎo)入的NO2和空氣的混合氣, 它們?cè)谔畛湮锷嫌鼗叵蛏? 這樣氣流與液流相逆而行使接觸面增大, 便于氣體吸收.

從塔底流出的硝酸含量?jī)H達(dá)50%, 不能直接用于軍工、染料等工業(yè), 必須將其制成98%以上的濃硝酸. 濃縮的方法主要是將稀硝酸與濃硫酸或硝酸鎂混合后, 在較低溫度下蒸餾而得到濃硝酸, 濃硫酸或硝酸鎂在處理后再用.

尾氣處理: 燒堿吸收氮的氧化物, 使其轉(zhuǎn)化為有用的亞硝酸鹽(有毒)即”工業(yè)鹽”.

NO + NO2 + 2NaOH == 2NaNO2 + H2O

1.????? 硝酸鹽:

特點(diǎn): 外觀美麗(由金屬離子決定); KNO3無(wú)色、Cu(NO3)2.6H2O寶石藍(lán)色.

水溶性好

有明顯的氧化性, 穩(wěn)定性不好.分解有氧氣.

[實(shí)驗(yàn)] 1. KNO3的熱分解:

2. 硝酸銅的熱分解并檢驗(yàn)氣體.

2KNO3 == 2KNO2 + O2

2Cu(NO3)2 == 2CuO + 4NO2 + O2

2AgNO3 == 2Ag + 2NO2 + O2

檢驗(yàn)方法: 硝酸鹽溶液經(jīng)濃縮后, 加入濃硫酸和銅屑并加熱, 可逸出紅棕色氣體.

化學(xué)教案【篇10】

隨著新課程理念的推廣，高中化學(xué)課堂教學(xué)方式、評(píng)價(jià)方式等發(fā)生了相應(yīng)的調(diào)整和改變。如何合理設(shè)計(jì)、優(yōu)化化學(xué)課堂教學(xué)程序，使之成為一堂學(xué)生想學(xué)、愛學(xué)的好課，應(yīng)該是每個(gè)化學(xué)教師努力的方向。

一堂有效的化學(xué)課，就是教師運(yùn)用最新的教學(xué)理念、教學(xué)策略，通過(guò)對(duì)教材的巧妙處理和對(duì)教學(xué)過(guò)程的精心組織籌劃，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，讓學(xué)生產(chǎn)生想學(xué)、愛學(xué)的心理，從而實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)和學(xué)習(xí)目標(biāo)，提高課堂教學(xué)效率。

下面我以《鈉》的課堂教學(xué)設(shè)計(jì)為例，談?wù)勎以谛抡n改中，是如何貫徹新課改的思想，進(jìn)行有效教學(xué)的。

一、設(shè)計(jì)理念：

根據(jù)新課程的基本理念，從學(xué)生已有的知識(shí)、經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，經(jīng)過(guò)自主、探究、合作等多種活動(dòng)，使學(xué)生主動(dòng)體驗(yàn)科學(xué)研究的過(guò)程，歸納科學(xué)研究的方法，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí)，促進(jìn)學(xué)習(xí)方法的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神、實(shí)踐能力，從而也提高學(xué)生的學(xué)習(xí)成績(jī)。

二、教學(xué)策略：

鈉這節(jié)課因?yàn)橛袑?shí)驗(yàn)和奇妙的現(xiàn)象，說(shuō)實(shí)話老教師新教師都能上的生動(dòng)，而僅僅停留在課堂氣氛活躍、學(xué)生感到新奇上，這還只是停留在新課改的淺層面上。而真正貫徹新的教育理念，讓學(xué)生自主的去實(shí)驗(yàn)、探究、歸納總結(jié)，并切實(shí)培養(yǎng)他們的科學(xué)素質(zhì)和嚴(yán)謹(jǐn)態(tài)度，卻是每一個(gè)教師都需要深入探究的。這節(jié)課圍繞神秘“鈉水雷”驚現(xiàn)珠江一事，展開對(duì)鈉的性質(zhì)的研究，探討，并最終解決“水雷” 帶來(lái)的危險(xiǎn)，讓學(xué)生也過(guò)了一把“消防隊(duì)員”和“科研人員”的癮，社會(huì)責(zé)任感大大增強(qiáng)，確實(shí)達(dá)到了發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、研究分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的目的。

三、課堂設(shè)計(jì)：

【教師質(zhì)疑】如果你是消防員，一般物質(zhì)失火怎樣滅火?(學(xué)生答：用水，用泡末滅火器、干粉滅火器、用沙隔絕空氣)現(xiàn)在是同學(xué)們都不熟悉的鈉，在采取消除危險(xiǎn)措施之前首先應(yīng)該作什么?

【學(xué)生搶答】甲：觀察、分析現(xiàn)場(chǎng)具體情況!

乙：快速調(diào)查爆炸物——鈉的物理、化學(xué)性質(zhì)并根據(jù)其性質(zhì)研究對(duì)“水雷”處理對(duì)策。

【教師引導(dǎo)】說(shuō)的非常好!這節(jié)課我們就做一次消防員，來(lái)研究鈉的性質(zhì)，并試著解決鈉“水雷”造成的危險(xiǎn)。

【交代任務(wù)】每四人分成一組。每組實(shí)驗(yàn)桌面上都有相應(yīng)的試劑、儀器。

試劑：鈉、蒸餾水、酚酞試液、過(guò)氧化鈉粉末

儀器：鑷子、濾紙、玻璃片、小刀、燒杯、小試管若干、試管夾、酒精燈、火柴、三腳架、石棉網(wǎng)、長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管、脫脂棉、鋁箔、尖嘴導(dǎo)管，塞子、木條

【教師引導(dǎo)】通過(guò)預(yù)習(xí)教材，我們了解到研究物質(zhì)的性質(zhì)有哪些方法?(生答：觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較)請(qǐng)大家參照課本第9到第10頁(yè)的“觀察·思考”內(nèi)容1及關(guān)于鈉的簡(jiǎn)介，打開每個(gè)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的試劑瓶，探究鈉這種金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)。

【實(shí)驗(yàn)小組】立即熱烈討論開來(lái)。

有的在小組內(nèi)還當(dāng)起了小老師：以前老師講過(guò)，研究一種物質(zhì)的物理性質(zhì)應(yīng)該從顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度溶解度、導(dǎo)電導(dǎo)熱性等方面來(lái)考慮。

有的開始反駁：顏色、狀態(tài)、氣味都好解決，可是熔點(diǎn)、沸點(diǎn)我們?cè)趺茨軠y(cè)出來(lái)?

我在旁邊笑到：查資料啊。同學(xué)們恍然大悟。

【小組總結(jié)】分析討論與實(shí)驗(yàn)觀察后，歸納總結(jié)鈉的物理性質(zhì)(略)。

【教師質(zhì)疑】在觀察鈉的物理性質(zhì)，你認(rèn)為鈉和我們初中學(xué)過(guò)的鐵、銅相比有什么不一樣的地方嗎?。

【實(shí)驗(yàn)小組】學(xué)生甲：密度小、熔點(diǎn)也低、硬度小。

學(xué)生乙：除了物理性質(zhì)外，我認(rèn)為鈉比鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)要活潑，因?yàn)閯倓偳虚_的鈉有光澤，幾秒鐘后就變暗了;還有鈉不象鐵、銅可以露置在空氣中，而是保存在煤油中的。

學(xué)生丙：還有剛才的錄象上我看到鈉“水雷”遇到水就不停地冒泡，我推測(cè)鈉可能會(huì)與水反應(yīng)!

【教師提示】那大家就用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證驗(yàn)證這個(gè)推測(cè)。如果能和水反應(yīng)，要驗(yàn)證產(chǎn)物是什么。注意要切割黃豆粒大小的鈉，不可太大。

【實(shí)驗(yàn)小組】每組同學(xué)緊張有序的進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。有進(jìn)行實(shí)驗(yàn)具體操作的，有專門監(jiān)督操作是否正確的，還有專門觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的。

【小組匯報(bào)】鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象及原因并進(jìn)行歸納總結(jié)(略)。

【教師引導(dǎo)】在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中小球四處游動(dòng)，大家解釋說(shuō)是反應(yīng)生產(chǎn)的氣體產(chǎn)生的推動(dòng)力，那么你認(rèn)為這種氣體是什么?如何用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證?

【實(shí)驗(yàn)小組】學(xué)生甲：我覺得生成的是氧氣，因?yàn)樗泻醒踉?，金屬鈉將氧氣置換出來(lái)。我們可以用排水法收集起來(lái)，用帶火星的木條檢驗(yàn)。

學(xué)生乙：不，我認(rèn)為是氫氣。因?yàn)樵阝c與水反應(yīng)的現(xiàn)象中能聽到嘶嘶的響聲，有可能是這種可燃性氣體的輕微爆炸。我也可以用排水法收集一小試管，并蓋上一個(gè)帶尖嘴管的塞子，點(diǎn)燃觀察火焰的顏色、用干燥的小燒杯罩住來(lái)檢驗(yàn)。

學(xué)生丙：我同意乙的結(jié)論。但我想講收集到的氣體直接移近酒精燈檢驗(yàn)看是不是發(fā)出噗噗的聲音來(lái)驗(yàn)證是氫氣就可以了。

【教師引導(dǎo)】大家說(shuō)的都有道理。那我們讓事實(shí)說(shuō)話。大家都要用排水法收集生成的氣體，但要考慮一下鈉在水里可不是靜止不動(dòng)的，在收集時(shí)需要將其固定;還有鈉與水反應(yīng)速率很快，要想收集到得減慢反應(yīng)速率。大家可以借助實(shí)驗(yàn)桌面上已經(jīng)扎好小空的鋁箔。

【實(shí)驗(yàn)小組】進(jìn)行驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)。

【小組匯報(bào)】陸續(xù)有小組匯報(bào)驗(yàn)證結(jié)果：該氣體就是氫氣。學(xué)生乙的推測(cè)完全正確!

【類比過(guò)渡】鈉與鐵都屬于金屬，在化學(xué)性質(zhì)上有沒(méi)有類似之處呢?

【實(shí)驗(yàn)小組】鐵可以在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色難熔物。鈉這么活潑，可能在空氣中就能和氧氣反應(yīng)。

【教師引導(dǎo)】大家結(jié)合課本第11頁(yè)的活動(dòng)·探究來(lái)實(shí)驗(yàn)鈉在空氣中能否燃燒。

【教師巡視】有的同學(xué)看到燃燒時(shí)產(chǎn)生的黃色火焰，高興的叫了起來(lái)。說(shuō)和剛才看的錄像上的顏色一樣!

【小組匯報(bào)】通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)，歸納鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象為：劇烈燃燒，黃色火焰，生成淡黃色固體。并指出產(chǎn)物是氧化鈉。

【實(shí)驗(yàn)小組】學(xué)生甲：我認(rèn)為產(chǎn)物不應(yīng)該是氧化鈉，它和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，沒(méi)有氣體產(chǎn)生。可是剛才我不小心滴了一滴水，淡黃色固體上立即產(chǎn)生了大量氣泡，這與氧化鈉的性質(zhì)不符啊。

【教師引導(dǎo)】這位同學(xué)觀察的很仔細(xì)，不放過(guò)任何一個(gè)細(xì)節(jié)，對(duì)自己的錯(cuò)誤操作，也不放過(guò)。當(dāng)年我國(guó)化學(xué)家黃鳴龍也是因?yàn)樽约翰僮麇e(cuò)誤，但沒(méi)有立即否定實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從而發(fā)現(xiàn)了制備同一物質(zhì)可以在不同條件下進(jìn)行，引起當(dāng)時(shí)化學(xué)界的注意。大家可以回憶，剛切開的鈉是銀白色的，幾秒鐘后就變暗是不是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)物是什么?

【討論結(jié)論】常溫下生成氧化鈉，加熱生成過(guò)氧化鈉，兩者中氧的價(jià)態(tài)不同。

化學(xué)教案【篇11】

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)技能：

使學(xué)生掌握蔗糖的分子組成、性質(zhì)及鑒別方法，了解蔗糖的用途；初步學(xué)習(xí)蔗糖水解反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定義，了解麥芽糖的性質(zhì)。

能力培養(yǎng)：

在學(xué)習(xí)過(guò)程中，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ壿嬎季S能力，對(duì)學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的訓(xùn)練。

科學(xué)思想：

讓學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行比較、分析，從而得出正確結(jié)論，并引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識(shí)及認(rèn)真細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

科學(xué)品質(zhì)：

通過(guò)讓學(xué)生在小組內(nèi)分工協(xié)作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、共同分析、討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從而學(xué)習(xí)新知識(shí)這一學(xué)習(xí)方式，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)情感和團(tuán)結(jié)、合作的精神。

科學(xué)方法：

通過(guò)對(duì)砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的.還原性實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象進(jìn)行對(duì)比與分析，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)表面現(xiàn)象分析問(wèn)題的本質(zhì)，學(xué)習(xí)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析方法；通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行蔗糖的水解反應(yīng)及對(duì)水解產(chǎn)物的還原性進(jìn)行檢驗(yàn)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的訓(xùn)練。

重點(diǎn)、難點(diǎn)

蔗糖的非還原性；蔗糖的水解反應(yīng)；思維方法、學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng)；實(shí)驗(yàn)方法及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)。

化學(xué)教案【篇12】

教學(xué)目標(biāo)

1.通過(guò)探究比較，了解實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的理想原料。

2.通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力。并利用設(shè)計(jì)的裝置制取二氧化碳。

3.通過(guò)比較，歸納實(shí)驗(yàn)室取氣體的思路和方法。

4.討論交流，培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)。

課型：

新授課(學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)課)

教學(xué)方法：

分組實(shí)驗(yàn)法、實(shí)驗(yàn)探究法。

教學(xué)過(guò)程

我們前面探究了氧氣的.實(shí)驗(yàn)室制法，今天我們來(lái)探究二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法。請(qǐng)同學(xué)們把昨天發(fā)的探究方案拿出來(lái)。

同學(xué)交流“探究方案”上的參考信息。

1.探究實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的理想原料

2.探究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置：

“探究方案”中各組實(shí)驗(yàn)操作時(shí)具體的裝置：(可用自薦儀器，也可選用桌上給定的某些儀器。注：學(xué)生事先不知道桌上給定有哪些具體儀器。)

每組桌上均有的儀器：玻璃導(dǎo)管、橡皮管、集氣瓶、玻璃片、水槽

每組桌上提供的不同儀器分別為：

第一組：燒杯、過(guò)濾漏斗

第二組：燒杯、破試管、銅絲、單孔橡皮塞

第三組：U型管、單孔橡皮塞、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)、橡皮塞

第四組：平底燒瓶、單孔橡皮塞

第五組：錐形瓶、雙孔橡皮塞、分液漏斗

第六組：試管，單口橡皮賽、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)

第七組：錐形瓶、雙孔橡皮塞、長(zhǎng)頸漏斗

第八組：錐形瓶.單孔橡皮塞、注射器

第九組：帶支管的燒瓶、橡皮塞

第十組：錐形瓶、單孔橡皮塞

3.實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的實(shí)踐操作──制備并收集一瓶二氧化碳。

4.驗(yàn)證氣體是二氧化碳。

同學(xué)交流展示本組實(shí)驗(yàn)裝置，討論實(shí)驗(yàn)成敗原因，并總結(jié)歸納實(shí)驗(yàn)最佳裝置。

比較實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和制取二氧化碳的方法，歸納實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路和方法。

同學(xué)與小組評(píng)價(jià)自己所設(shè)計(jì)和開展實(shí)驗(yàn)的情況，與同學(xué)合作進(jìn)一步完善所設(shè)計(jì)的試驗(yàn)。寫出實(shí)驗(yàn)探究報(bào)告。

化學(xué)教案

化學(xué)教案 篇1

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