酸堿鹽課件

發(fā)布時(shí)間:2024-01-03 酸堿課件

酸堿鹽課件(匯總9篇)。

老師上課前有教案課件是工作負(fù)責(zé)的一種表現(xiàn)，而現(xiàn)在又到了寫課件的時(shí)候了。教案是教學(xué)過(guò)程中內(nèi)容的組織形式。想要更加深入地了解“酸堿鹽課件”不要錯(cuò)過(guò)小編推薦的這篇文章，請(qǐng)點(diǎn)進(jìn)來(lái)看了解更多相關(guān)信息！

酸堿鹽課件(篇1)

首先我要感謝各位評(píng)委老師，謝謝你們，希望你們對(duì)我的課提出寶貴的意見(jiàn)。今天我說(shuō)課的內(nèi)容是《酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)》。

一、教材及中考分析

酸堿鹽部分的知識(shí)因其知識(shí)點(diǎn)多，知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系緊密而成為初中化學(xué)教學(xué)中的重難點(diǎn)，而和酸堿鹽有關(guān)的考題又在中考中占了很重要的地位。中考題中有不少題型是利用酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)（如填空題、選擇題）、實(shí)驗(yàn)探究與開放性題、信息題型的知識(shí)區(qū)域，考查學(xué)生知識(shí)的形成過(guò)程與方法，實(shí)驗(yàn)探究能力。

二、教學(xué)目標(biāo)基于以上分析，本節(jié)課主要達(dá)到以下“三維目標(biāo)”：

知識(shí)技能目標(biāo)：

1、能夠正確區(qū)分酸堿鹽

2、復(fù)習(xí)酸堿鹽的'化學(xué)性質(zhì)及聯(lián)系

3、復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)，金屬鹽溶液的置換反應(yīng)發(fā)生的條件。

4、會(huì)解共存鑒別題型

過(guò)程與方法目標(biāo)：

1、通過(guò)總結(jié)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力和學(xué)習(xí)方法

2、通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生合作、表達(dá)與探究的能力

情感態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)：

1、體會(huì)將理論知識(shí)和實(shí)踐結(jié)合的過(guò)程和樂(lè)趣。

2、培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)。

三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

1、教學(xué)重點(diǎn)：酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用。

2、教學(xué)難點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生能積極主動(dòng)的利用酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行鑒別、討論離子共存問(wèn)題。

四、教學(xué)方法選擇

為達(dá)成以上教學(xué)目標(biāo)，準(zhǔn)備采用包括問(wèn)題和實(shí)驗(yàn)探究法、講授法、討論歸納法等過(guò)程式教學(xué)方法。采用"實(shí)驗(yàn)探究式"和“討論式探究”的復(fù)習(xí)法，學(xué)生在做酸堿鹽的題目時(shí)，不懂得自覺(jué)利用酸堿鹽的性質(zhì)規(guī)律分析題目，或者做出來(lái)也不清楚自己思考的過(guò)程。所以這節(jié)酸堿鹽的復(fù)習(xí)課首先讓學(xué)生從物質(zhì)類別的角度出發(fā)總結(jié)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，旨在幫助學(xué)生梳理酸堿鹽部分的知識(shí)點(diǎn)，加強(qiáng)知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系；然后通過(guò)例題分析，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生在解題時(shí)能將酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)用在解題中，如：物質(zhì)的鑒別、離子的共存問(wèn)題。

五、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

圍繞教學(xué)內(nèi)容中的重點(diǎn)，難點(diǎn)精心設(shè)計(jì)編排一些具有針對(duì)性的提問(wèn)，實(shí)驗(yàn)習(xí)題，在練習(xí)、討論探究中讓學(xué)生復(fù)習(xí)酸堿鹽的知識(shí)的同時(shí)，能力和思維得到提高，科學(xué)素養(yǎng)得到升華。

引入課題：

利用氫氧化鈉遇酚酞變紅的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象營(yíng)造春天延邊地區(qū)金達(dá)萊花開的教學(xué)情景，由酸堿遇指示劑變色的知識(shí)點(diǎn)引入課題。

1、復(fù)習(xí)舊知，梳理脈絡(luò)

課件演示習(xí)題回憶所學(xué)的酸堿鹽知識(shí)，將各物質(zhì)類別進(jìn)行分類整理。培養(yǎng)學(xué)生從個(gè)別到一般的歸納能力。并組織學(xué)生討論，找出能相互反應(yīng)的并寫出方程式，再進(jìn)一步深入拓展歸納整理酸堿鹽之間反應(yīng)規(guī)律?？偨Y(jié)完善置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的條件。

2、學(xué)以致用，體驗(yàn)成功

復(fù)習(xí)常見(jiàn)離子反應(yīng)，利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷哪些離子在溶液中不能共存的問(wèn)題，跟進(jìn)組織學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)鑒別題，應(yīng)用酸堿鹽的化學(xué)知識(shí)。讓學(xué)生體會(huì)學(xué)習(xí)基本知識(shí)點(diǎn)是為了應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生自覺(jué)應(yīng)用知識(shí)點(diǎn)解題的意識(shí)。

六、總結(jié)評(píng)價(jià)與反思

酸堿鹽課件(篇2)

[提問(wèn)]酸堿指示劑通過(guò)什么方式來(lái)指示溶液的酸堿性呢？

[過(guò)渡]有一位很有名的化學(xué)家，名叫波義耳，在一次很偶然的機(jī)會(huì)里，發(fā)現(xiàn)了酸堿指示劑。

玻義耳頭像，錄音，滾動(dòng)字幕。

酸堿指示劑是由英國(guó)著名化學(xué)家、近代化學(xué)的奠基人羅伯特?波義耳(Robert Boyle，1627～1691)發(fā)現(xiàn)的。他在一次實(shí)驗(yàn)中，不小心將鹽酸濺到一束紫羅蘭花瓣上，過(guò)了一會(huì)兒，他驚奇地發(fā)現(xiàn)紫羅蘭花瓣變成了紅色?？茖W(xué)家們往往具有敏銳的觀察能力，看到這一現(xiàn)象，玻義耳陷入了沉思……

同學(xué)們，我們追尋科學(xué)家的足跡，也來(lái)思考一下，這會(huì)讓我們產(chǎn)生哪些聯(lián)想呢？

[學(xué)生自由發(fā)表自己的想法3~4人]

[問(wèn)]有了這些想法后，我們還想做哪些實(shí)驗(yàn)？

[學(xué)生回答]

[引導(dǎo)]1、其它的酸能否使紫羅蘭變紅？

2、其它的花遇酸能否發(fā)生顏色變化？

3、這些花遇到堿性溶液會(huì)有什么變化？

[講解]同學(xué)們很棒！波義耳當(dāng)時(shí)也是這么想的，驗(yàn)證這一想法的基本手段是實(shí)驗(yàn)，他通過(guò)反復(fù)實(shí)驗(yàn)，終于發(fā)現(xiàn)了酸堿指示劑。

[過(guò)渡]生活中很多植物的花、葉、果皮都可以作為酸堿指示劑，同學(xué)們想試一試嗎？

怎樣提取植物的汁液做指示劑呢？請(qǐng)同學(xué)看一段錄像。

[介紹]課桌上擺放的.儀器、藥品，明確操作內(nèi)容。

[學(xué)生活動(dòng)]下面請(qǐng)每組選一名同學(xué)具體操作，其它同學(xué)協(xié)助，自選一種花或葉制作酸堿指示劑。

[投影]友情提示：請(qǐng)同學(xué)們注意：1、操作要規(guī)范，植物的花或葉搗幾下后，倒入酒精研磨。

2、過(guò)濾時(shí)紗布要打開，鋪在燒杯口上。

3、自制的指示劑只滴在試管架左邊的三只試管中。

4、振蕩時(shí)要注意安全。

[投影]思考與討論：你們組選擇的花或葉能作為酸堿指示劑嗎？為什么？

[組織討論]每組自已均等選一名代表作發(fā)言準(zhǔn)備。

[表達(dá)與交流]3~5組安排一組效果好的、一組效果不理想的，一組與別的組選擇同一種花的。

[評(píng)價(jià)]同學(xué)們都做得很好！

[過(guò)渡]科學(xué)家們通過(guò)反復(fù)實(shí)驗(yàn)，綜合考慮各方面的因素，最后選擇了兩、三種指示：如石蕊、酚酞等。

[再次激趣]小魔術(shù)：白紙變紅字“奇妙化學(xué)，源于生活，用于生活”

[問(wèn)]同學(xué)們誰(shuí)能揭開魔術(shù)的秘密？

[實(shí)驗(yàn)]向小燒杯的氫氧化鈉溶液中滴加2~3滴酸酞試液，變紅色。

[問(wèn)]猜想一下，酚酞遇到別的堿性溶液會(huì)有什么變化？

[引導(dǎo)]請(qǐng)你作一個(gè)大膽的推理，酚酞遇堿性溶液會(huì)有什么變化規(guī)律？

[歸納板書]三、酸堿指示劑的顯色規(guī)律：

[過(guò)渡]酚酞遇酸會(huì)有什么變化呢？

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]向盛有稀鹽酸的試管中滴加2~3滴酚酞試液，振蕩，觀察顏色變化。

[投影]友情提示：請(qǐng)注意滴管的持拿方法，別把藥品滴在了手上！

[指名回答]請(qǐng)你向同學(xué)們匯報(bào)一下實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

[自主探究]石蕊遇到酸、堿溶液會(huì)有什么顏色變化呢？

[指導(dǎo)]取2~3滴紫色的石蕊試液分別滴加到右邊的兩只試管中。

[學(xué)生活動(dòng)]自主探究，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論。

[指名回答]出示學(xué)生自己的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，不同的小組對(duì)照結(jié)果是否相同。

[問(wèn)]從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析是指示劑改變了顏色？還是溶液中的酸、堿改變了顏色？

[分析討論]結(jié)合前面所學(xué)的知識(shí)，很多植物的花葉都可以作酸堿指示劑，科學(xué)家們?yōu)槭裁粗贿x擇了石蕊和酚酞少數(shù)的幾種作為酸堿指示劑呢？

[過(guò)渡]酸堿指示劑在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有何呢？下面我們完成一道練習(xí)：

[投影]家庭里通常有兩種洗潔精：廚房洗潔精、廁所洗潔精，一種呈酸性，另一種呈堿性?，F(xiàn)有兩瓶這兩種洗潔精的溶液，請(qǐng)你通過(guò)實(shí)驗(yàn)鑒別它們。

[學(xué)生回答]不同方法的操作、現(xiàn)象、結(jié)論。

[教師評(píng)價(jià)]

[反思]這節(jié)課我們有哪些收獲？

[板書設(shè)計(jì)]

酸堿鹽課件(篇3)

一、教學(xué)目標(biāo)

基于以上分析，本節(jié)課主要達(dá)到以下“三維目標(biāo)”：

1.知識(shí)與技能：掌握酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)；掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。

2.過(guò)程和方法：通過(guò)總結(jié)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力和學(xué)習(xí)方法，學(xué)會(huì)從個(gè)別到一般，從一般到個(gè)別的歸納推理能力。

3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀：保持和增強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；體會(huì)將理論知識(shí)和實(shí)踐結(jié)合的過(guò)程和樂(lè)趣。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

1、教學(xué)重點(diǎn)：將常見(jiàn)的酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行對(duì)比總結(jié)，歸納出酸堿鹽的通性，掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和應(yīng)用。

2、教學(xué)難點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生能積極主動(dòng)的利用酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，判斷反應(yīng)的發(fā)生，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行鑒別、討論離子共存問(wèn)題。

三、教學(xué)方法

為達(dá)成以上教學(xué)目標(biāo)，我采用情景教學(xué)法，讓學(xué)生自主、合作、探究、討論、歸納、總結(jié)等，由此培養(yǎng)學(xué)生歸納整理知識(shí)的能力和科學(xué)探究問(wèn)題的能力，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題的能力，從而實(shí)現(xiàn)有目的.有針對(duì)性的復(fù)習(xí).

四、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

為能在中考前的復(fù)習(xí)中讓學(xué)生感到課堂壓力不是很大，心里稍微輕松，對(duì)我們的復(fù)習(xí)課感興趣，我以一名九年級(jí)學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)過(guò)程中遇到的問(wèn)題導(dǎo)入，將本節(jié)課即將復(fù)習(xí)的內(nèi)容以小紅遇到的問(wèn)題需要我們幫助解決為情景逐步展示給學(xué)生。

1、將實(shí)驗(yàn)桌上的藥品幫小紅分類整理，從而復(fù)習(xí)酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)中涉及到的物質(zhì)的類別?；脽羝俅握故臼亲寣W(xué)生對(duì)物質(zhì)的分類做到心總有數(shù)。

2、幫小紅區(qū)別失去標(biāo)簽的兩瓶無(wú)色溶液稀鹽酸和石灰水，學(xué)生在自主合作討論交流簽別方法的過(guò)程中涉及到了酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，老師點(diǎn)撥之后讓學(xué)生梳理出酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，然后教師展示幻燈片酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，再次讓學(xué)生掌握。同時(shí)也能起到一個(gè)讓學(xué)生查漏補(bǔ)缺的作用。

3、酸堿鹽之間的反應(yīng)有的沒(méi)有明顯現(xiàn)象，幫小紅如何判斷稀鹽酸和氫氧化鈉溶液確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)的過(guò)程中復(fù)習(xí)了酸堿中和反應(yīng)需借助指示劑才能知道反應(yīng)的發(fā)生程度。

4、酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)除了涉及到酸堿鹽的性質(zhì)，還涉及到酸堿指示劑、金屬單質(zhì)、氧化物的性質(zhì)。讓學(xué)生繼續(xù)幫小紅將這些物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)條件進(jìn)行總結(jié)，進(jìn)一步復(fù)習(xí)酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)中的一些限定條件及反應(yīng)類型，引出復(fù)分解反應(yīng)。

5、酸堿鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎？酸、堿、鹽之間發(fā)生反應(yīng)的規(guī)律是什么？讓學(xué)生帶著這些問(wèn)題判斷一些物質(zhì)能不能反應(yīng)，歸納總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)的條件酸堿鹽的通性和反應(yīng)發(fā)生的條件

最后通過(guò)情景教學(xué)中學(xué)生所復(fù)習(xí)的知識(shí)，來(lái)完成一些酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用，讓學(xué)生感到學(xué)有所得，學(xué)有所用。

酸堿鹽課件(篇4)

我認(rèn)為本節(jié)課有以下幾個(gè)亮點(diǎn)：

一、利用多媒體展示知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，既注重了歸納總結(jié)與實(shí)際應(yīng)用，又增大了課堂容量。

上復(fù)習(xí)課時(shí)，應(yīng)少講“點(diǎn)上”的知識(shí)，多講“線上”和“面上”的知識(shí)，這“線”和“面”需要我們課前做好備課準(zhǔn)備，我每次上復(fù)習(xí)課之前都要花很長(zhǎng)時(shí)間收集資料，制作課件，把該線、面上的部分或全部知識(shí)加以串聯(lián)、提煉、比較和分類，讓充滿凌亂感的知識(shí)能“站起來(lái)”、“排好隊(duì)”，理順?biāo)鼈兊年P(guān)系。課本在新課教學(xué)階段并沒(méi)有系統(tǒng)的對(duì)酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行歸納，學(xué)生對(duì)酸堿鹽的一些化學(xué)反應(yīng)的了解也只停留在表面，及時(shí)讓學(xué)生對(duì)酸堿鹽知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)歸納有利于學(xué)生更深一步理解酸堿鹽之間的相互反應(yīng)；有利于學(xué)生更深一步理解復(fù)分解反應(yīng)以及發(fā)生條件；有利于學(xué)生把零散的知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化、規(guī)律化。有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的遷移能力。

我還精選了一些針對(duì)性的練習(xí)題加以鞏固。這些練習(xí)題切合中考實(shí)際，難易程度上恰如其分。在課堂上適時(shí)的利用多媒體呈現(xiàn)在同學(xué)們的面前，這樣把理論與實(shí)例結(jié)合起來(lái)，不僅增加了課堂容量，而且大大提高了復(fù)習(xí)效率。

二、教會(huì)學(xué)生復(fù)習(xí)方法。

古人云“授魚”不如“授漁”，授人一魚，只供一餐，教人以漁，終身受用。老師不僅要傳授給學(xué)生知識(shí)，更重要的是傳授給他們學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的能力。學(xué)生掌握了學(xué)習(xí)方法，對(duì)以后的學(xué)習(xí)將會(huì)受益匪淺。復(fù)習(xí)不能只停留在對(duì)原有知識(shí)的再認(rèn)識(shí)上，盡可能使知識(shí)有機(jī)的聯(lián)系起來(lái)，在頭腦中形成完整的認(rèn)識(shí)。還要通過(guò)對(duì)各種題型進(jìn)行認(rèn)真的分析歸納，做進(jìn)一步深化處理，讓學(xué)生學(xué)會(huì)知識(shí)的遷移，而這項(xiàng)工作不要由老師一手代辦，而要發(fā)揮學(xué)生的主體性，老師只需教給學(xué)生總結(jié)歸納的方法，讓學(xué)生自己動(dòng)手總結(jié)。

三、注重師生的交流互動(dòng)。

任何一節(jié)復(fù)習(xí)課都應(yīng)是由師生互動(dòng)來(lái)完成的。這種互動(dòng)要比上新課時(shí)還要多。教師講是為了引出內(nèi)容的主線和設(shè)計(jì)教學(xué)思路，這條線可時(shí)常讓其斷開，把連接的任務(wù)交給學(xué)生，但要把學(xué)生的思路打開，一方面要讓其感到自己在知識(shí)的連接上的掌握點(diǎn)和欠缺點(diǎn)；另一方面通過(guò)學(xué)生的“讀”和“練”可讓教師及時(shí)了解他們?cè)谀姆矫娲嬖趩?wèn)題，如何采取對(duì)策。但提出問(wèn)題要選題得當(dāng)，采用講、讀、練結(jié)合的方式大大激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，有較好的教學(xué)效果。本節(jié)課我設(shè)計(jì)的知識(shí)點(diǎn)大部分是學(xué)生已經(jīng)學(xué)過(guò)的，所以在課堂上營(yíng)造了一種寬松和諧的氛圍，把緊張的學(xué)習(xí)過(guò)程轉(zhuǎn)變?yōu)閷W(xué)生愉快學(xué)習(xí)的過(guò)程，精心設(shè)計(jì)問(wèn)題情景，讓學(xué)生感到學(xué)習(xí)有趣味、有意思，每位學(xué)生都能夠積極參與課堂活動(dòng)，對(duì)于較容易的題目能夠獨(dú)立思考，認(rèn)真做題，對(duì)于較難的題目，每位學(xué)生都能夠積極參與小組討論，各抒己見(jiàn)，充分體現(xiàn)了學(xué)生的主人翁地位。整節(jié)課以學(xué)生活動(dòng)作為教學(xué)的中心環(huán)節(jié)，在寬松、自然、和諧的氛圍中，讓知識(shí)、方法、能力如泉水般流進(jìn)每位學(xué)生的心田。

當(dāng)然我這節(jié)課也有許多不足之處，設(shè)計(jì)的題目有點(diǎn)多，課堂時(shí)間只有40分鐘，時(shí)間的確有點(diǎn)緊，課件中還有個(gè)別題未來(lái)得及呈現(xiàn)。這些只好放到下一個(gè)課時(shí)來(lái)完成了。所以今后設(shè)計(jì)題目時(shí)還需再精煉一些，對(duì)于課堂上的預(yù)設(shè)和生成還需要周全考慮。如何上好化學(xué)復(fù)習(xí)課？如何體現(xiàn)復(fù)習(xí)課的大容量高效率呢？我一直在思考這個(gè)令人頭疼的問(wèn)題，路漫漫其修遠(yuǎn)兮，吾將在今后的教學(xué)中不斷摸索，不斷反思，不斷總結(jié)經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)，相信經(jīng)過(guò)自己不懈的努力，我的復(fù)習(xí)課堂將會(huì)更加妙趣橫生，異彩紛呈！

酸堿鹽課件(篇5)

1．認(rèn)知目標(biāo)：了解某些化合物及其溶液的導(dǎo)電性；了解電離的概念；了解常見(jiàn)酸、堿、鹽的電離方程式，初步理解酸、堿、鹽的概念。

2．技能目標(biāo)：通過(guò)溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。通過(guò)對(duì)定義的總結(jié)，發(fā)展學(xué)生分析、總結(jié)、概括的能力同時(shí)進(jìn)一步發(fā)展學(xué)生的抽象思維能力。

3．情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際和從現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義認(rèn)識(shí)觀

理解酸堿鹽的概念，正確書寫常見(jiàn)酸堿鹽的電離方程式。

投影、蒸餾水、蔗糖、酒精、稀硫酸、電極、燈泡。

在前幾章的學(xué)習(xí)中我們已經(jīng)接觸了一些酸堿鹽。在第八章的學(xué)習(xí)中，我們將較全面的了解酸堿鹽的概念和性質(zhì)。

在上一章的學(xué)習(xí)中我們已了解溶液的一些性質(zhì)，現(xiàn)在我們來(lái)看看不同溶質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電性。

除了金屬能導(dǎo)電，某些物質(zhì)的水溶液也能導(dǎo)電，為什么？

電流是如何形成的？

氯化鈉固體溶于水后離解成鈉離子和氯離子在溶液中自由移動(dòng)，在通電的條件下，這些離子定向移動(dòng)而形成的電流。所以溶液能導(dǎo)電。

1、電離：物質(zhì)溶于水中，離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程叫電離。

2、電離方程式：

我們可以用化學(xué)方程式表示一種化學(xué)反應(yīng)，同樣也可以用電離方程式表示一種物質(zhì)的電離，這就是電離方程式。

如何書寫電離方程式？

左物質(zhì)，右離子，等號(hào)連，腳碼變系數(shù)。

物質(zhì)發(fā)生電離后，為什么溶液不顯電性？在書寫電離方程式時(shí)如何體現(xiàn)這一點(diǎn)？

遵循電荷守恒。書寫電離方程式時(shí)，等號(hào)右的陽(yáng)離子所帶正電荷數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)。

酸堿鹽課件(篇6)

酸堿鹽的復(fù)習(xí)是初中化學(xué)復(fù)習(xí)的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，在教材中有很重要的地位，酸堿鹽與現(xiàn)實(shí)生活聯(lián)系密切，是中考中基礎(chǔ)題（如填空題、選擇題）、實(shí)驗(yàn)探究與開放性題、信息題型的知識(shí)區(qū)域，考查學(xué)生知識(shí)的形成過(guò)程與方法，實(shí)驗(yàn)探究能力，滲透理論聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際的意識(shí)。

基于以上分析，本節(jié)課主要達(dá)到以下“三維目標(biāo)”：

1、知識(shí)與技能：知道常見(jiàn)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)和用途，認(rèn)識(shí)酸堿的腐蝕性；初步了解稀釋濃硫酸的方法；知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響；了解食鹽、純堿等鹽在日常生活中的用途；知道一些常用化肥的名稱和作用；會(huì)用酸堿指示劑和pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。

2、過(guò)程和方法：通過(guò)酸堿鹽知識(shí)的討論、歸納小結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)知識(shí)，使知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化的學(xué)習(xí)能力；在知識(shí)遷移題、實(shí)驗(yàn)探究性問(wèn)題、開放性試題、趣味性題、信息題的解決過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用酸堿鹽知識(shí)全面分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力，建立學(xué)科內(nèi)多知識(shí)點(diǎn)的聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力、思維能力和創(chuàng)新能力。

3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：保持和增強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；樹立保護(hù)環(huán)境、關(guān)心愛(ài)護(hù)環(huán)境的意識(shí)。

1、教學(xué)重點(diǎn)：通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，將常見(jiàn)的酸堿鹽的性質(zhì)進(jìn)行對(duì)比總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)類似酸堿鹽的性質(zhì)進(jìn)行推測(cè)的知識(shí)遷移能力。

2、教學(xué)難點(diǎn)：根據(jù)酸堿鹽的性質(zhì)分析常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的綜合思維和發(fā)散思維能力。

為達(dá)成以上教學(xué)目標(biāo)，準(zhǔn)備采用包括問(wèn)題和實(shí)驗(yàn)探究法、講授法、討論歸納法等過(guò)程式教學(xué)方法。采用“問(wèn)題探究式”和“討論式探究”的復(fù)習(xí)法，即先給出實(shí)驗(yàn)題例，通過(guò)對(duì)題例的探究暴露錯(cuò)誤，討論發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，帶出知識(shí)點(diǎn)，引出方法，由此教會(huì)學(xué)生歸納整理知識(shí)的能力和科學(xué)探究問(wèn)題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力，應(yīng)用能力，實(shí)現(xiàn)有目的有針對(duì)性的復(fù)習(xí)。

圍繞教學(xué)內(nèi)容中的重點(diǎn)、難點(diǎn)精心設(shè)計(jì)編排一些具有針對(duì)性的提問(wèn)，實(shí)驗(yàn)習(xí)題，在練習(xí)、討論探究中讓學(xué)生復(fù)習(xí)酸堿鹽的知識(shí)的同時(shí)，能力和思維得到提高，科學(xué)素養(yǎng)得到升華。

引入課題：由前面物質(zhì)分類中的化合物引入，這節(jié)課復(fù)習(xí)化合物中的酸堿鹽，重點(diǎn)掌握它們的性質(zhì)和用途。

活動(dòng)探究一，讓學(xué)生討論回顧常見(jiàn)酸堿鹽，提出問(wèn)題：你對(duì)它們有多少認(rèn)識(shí)？讓學(xué)生了解它們的俗名和化學(xué)式，并探究這些物質(zhì)的類別，引導(dǎo)學(xué)生如何認(rèn)識(shí)酸堿鹽，認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上提供的物質(zhì)的類別，為下一個(gè)活動(dòng)打下基礎(chǔ)。說(shuō)出你最熟悉的一種物質(zhì)的用途。

由用途體現(xiàn)性質(zhì)過(guò)渡到化學(xué)性質(zhì)的復(fù)習(xí)。首先提問(wèn)：同學(xué)們你對(duì)常見(jiàn)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)有哪些認(rèn)識(shí)？如鹽酸、氫氧化鈣、碳酸鈉、硫酸銅分別能跟哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？揭示課題：通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證某些物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)，觀察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并正確書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，部分學(xué)生板演，師生共同評(píng)價(jià)，從而歸納出酸、堿、鹽的性質(zhì)。從所寫的化學(xué)反應(yīng)方程式歸納出置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的概念。

展示另一個(gè)探究活動(dòng)題目，以碳酸鈉的性質(zhì)為主線，通過(guò)魔術(shù)實(shí)驗(yàn)，制取“雪碧”、“牛奶”、“葡萄酒”，引導(dǎo)學(xué)生討論分析并給以適度的引導(dǎo)，在探究中復(fù)習(xí)鞏固酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)。再由學(xué)生寫出相關(guān)的化學(xué)方程式，鞏固復(fù)分解反應(yīng)，在興趣、討論、質(zhì)疑中愉快的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移能力和解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

酸堿鹽課件(篇7)

一、教學(xué)目標(biāo)：

??? 1、知道物質(zhì)有酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)。

??? 2、說(shuō)出典型的強(qiáng)酸和生活中常見(jiàn)的弱酸性物質(zhì)，確認(rèn)強(qiáng)酸具有腐蝕性，說(shuō)出典型的強(qiáng)堿和生活中常見(jiàn)的堿性物質(zhì)，確認(rèn)某些堿性物質(zhì)具有一定的去污能力。

??? 3、會(huì)用石蕊試液測(cè)定物質(zhì)的酸堿性，知道物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱可用PH值的高低來(lái)表示，會(huì)用PH試紙和標(biāo)準(zhǔn)比色卡測(cè)定物質(zhì)酸堿性的強(qiáng)弱。

??? 4、知道物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱與我們生活的密切關(guān)系及酸雨對(duì)環(huán)境的危害，對(duì)學(xué)生進(jìn)行環(huán)保教育。

?? ?二、教學(xué)重點(diǎn)：

??? 認(rèn)識(shí)酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)；物質(zhì)酸堿性及酸堿性強(qiáng)弱測(cè)定方法。

??? 三、教學(xué)難點(diǎn)：

??? 對(duì)酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)的認(rèn)識(shí)；PH的大小與物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系。

?? ?四、教具：

??? 相關(guān)實(shí)驗(yàn)器材及器具，媒體課件。

??? 五、課時(shí)安排：2課時(shí)

??? 六：教學(xué)方法：

? ??探究式（五人探究學(xué)習(xí)小組）、討論、實(shí)驗(yàn)等。

七、教學(xué)過(guò)程：

、酸性物質(zhì)

1、引言：鋼鐵、化肥、塑料、食品、藥物等的生產(chǎn)過(guò)程中經(jīng)常要用到酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)。酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)是兩類基本的物質(zhì)。如：人的胃液里就含有胃酸—鹽酸，沒(méi)有它，我們就不能有效地消化各種食物；若胃酸含量過(guò)多，又容易得胃病，需用含堿性的藥物進(jìn)行治療。

2、設(shè)疑激趣：（1）你對(duì)酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)還有哪些認(rèn)識(shí)？（2）你能說(shuō)出哪些物質(zhì)呈酸性、哪些物質(zhì)呈堿性嗎？以七年級(jí)學(xué)生的認(rèn)知水平，能說(shuō)對(duì)相當(dāng)一部分（鼓勵(lì)之）。

??? 3、實(shí)驗(yàn)：取一瓶食醋，倒一點(diǎn)在燒杯中，示范一下聞藥物氣味的方法，然后請(qǐng)每一探究小組學(xué)生聞一聞食醋的氣味?；卮穑河兴嵛丁?/p>

??? 4、講解：（1）用手輕輕扇動(dòng)瓶口使氣味飄進(jìn)鼻孔來(lái)，同時(shí)告訴學(xué)生：實(shí)驗(yàn)室里的化學(xué)藥品都不能用鼻子直接聞，更不能用嘴嘗，這是一個(gè)操作規(guī)范。（2）食醋是一種酸溶液，它有酸味，具有酸性。（3）出示鹽酸、硝酸、硫酸，指出它們是常見(jiàn)的強(qiáng)酸。

??? 5、提問(wèn)：你們吃的水果中哪些有酸味呢？學(xué)生回答后指出這些水果中均會(huì)有一些不同的.酸性物質(zhì)，所以有酸味，但酸性不是很強(qiáng)——叫弱酸性物質(zhì)。

6、實(shí)驗(yàn)：出示一瓶二氧化碳?xì)怏w，讓一學(xué)生聞聞?dòng)袥](méi)有酸味，回答：沒(méi)有。但二氧化碳也是酸性物質(zhì)（下面的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證），因此指出并非所有含酸性的物質(zhì)都有酸味。

7、實(shí)驗(yàn)：課本P141的濃硫酸強(qiáng)腐蝕性實(shí)驗(yàn)演示，得出濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，濃硝酸也有強(qiáng)腐蝕性。

??? 8、講解：萬(wàn)一不小心粘有濃硫酸之后的急救措施。

??? 、堿性物質(zhì)

??? 出示常見(jiàn)的堿：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀、氨水及一些堿性物質(zhì)：小蘇打、純堿、洗滌劑等物質(zhì)。

??? 1、讀圖：P141圖4－50、圖4－51，認(rèn)識(shí)一些強(qiáng)堿和弱堿性物質(zhì)。

??? 2、設(shè)問(wèn)激趣：你們知道清洗脫排油煙機(jī)的工人師傅用是的什么藥品嗎？（討論：大多數(shù)不知道）

??? 3、探究實(shí)驗(yàn)：P142堿性物質(zhì)的去污能力。

??? 4、問(wèn)：現(xiàn)在你們知道剛才提的問(wèn)題了嗎？（答：知道，是堿性物質(zhì)。教師指出：大多數(shù)是純堿）

??? 5、歸納：某些堿性物質(zhì)有一定的去污能力，可作洗滌劑。但強(qiáng)堿有腐蝕性，使用時(shí)要小心。

、物質(zhì)酸堿性的測(cè)定

Ⅰ、用石蕊試液判斷物質(zhì)的酸堿性[述職報(bào)告之家 ys575.cOm]

出示紫色石蕊試液，叫學(xué)生拿出探究小組桌上的石蕊試液，請(qǐng)他們辯別顏色。

1、探究實(shí)驗(yàn)：二個(gè)探究小組做石蕊試液分別滴入硫酸和氫氧化鈉溶液中；二個(gè)探究小組做石蕊試液滴入鹽酸和石灰水中；二個(gè)探究小組做石蕊試液滴入二氧化碳?xì)怏w和橘子汁中；剩余探究小組做石蕊試液滴入各種不同的洗滌劑中。

2、探究結(jié)果匯報(bào)：（表?yè)P(yáng)）

3、得出結(jié)論：通過(guò)比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差異性和共同性得出：酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色；堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色。?????????

Ⅱ、用PH判斷物質(zhì)酸堿性的強(qiáng)弱

1、探究小組討論：使用石蕊試液判斷物質(zhì)酸堿性的優(yōu)缺點(diǎn)。

2、講解：測(cè)定物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱的必要性。

3、課件演示：“由于土地的鹽堿化和酸雨造成的危害”。對(duì)學(xué)生進(jìn)行環(huán)保教育。

4、演示：用PH試紙測(cè)定物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱的方法及規(guī)范的操作方法介紹。

5、探究實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)各探究小組分別測(cè)出下列物質(zhì)的PH值：1％的鹽酸、氫氧化鈉溶液；10％的鹽酸、氫氧化鈉溶液；純水、食鹽水等（教師巡視，幫助糾正他們的錯(cuò)誤操作）。

6、探究結(jié)果匯報(bào)。

7、討論：從上面實(shí)驗(yàn)中你們能歸納出哪些有規(guī)律性的知識(shí)？

8、閱讀P143－144找出規(guī)律。

9、實(shí)驗(yàn)P144：一半探究小組做1－5，另一半做6－10。

10、結(jié)果匯報(bào)。

11、閱讀P145：“我們身邊物質(zhì)的PH”。

、小結(jié)：

酸性物質(zhì)

酸

含酸性的物質(zhì)

石蕊試液呈紅色PH

石蕊試液呈藍(lán)色PH>7

含堿性的物質(zhì)

堿（溶液）

堿性物質(zhì)

?兩類基本物質(zhì)

、鞏固訓(xùn)練：

1、用PH試紙測(cè)定自己唾液的PH是多少？

2、某物質(zhì)的溶液用PH試紙測(cè)試顯紅色，若滴入石蕊試液，此時(shí)石蕊顯?? 色。

3、純水、食鹽水的PH＝???? 7，呈???? 性。???

、作業(yè)布置

酸堿鹽課件(篇8)

首先我要感謝各位評(píng)委老師，謝謝你們，希望你們對(duì)我的課提出寶貴的意見(jiàn)。今天我說(shuō)課的內(nèi)容是《酸堿鹽復(fù)習(xí)——酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)》。下面我從教材分析、教學(xué)目標(biāo)設(shè)置、教學(xué)方法選擇、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)以及教學(xué)反思等方面進(jìn)行說(shuō)課。

基于以上分析，本節(jié)課主要達(dá)到以下“三維目標(biāo)”：

3.復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)，金屬鹽溶液的置換反應(yīng)發(fā)生的條件。

1.體會(huì)將理論知識(shí)和實(shí)踐結(jié)合的過(guò)程和樂(lè)趣。

2.培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)。

2、教學(xué)難點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生能積極主動(dòng)的利用酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行鑒別、討論離子共存問(wèn)題。

為達(dá)成以上教學(xué)目標(biāo)，準(zhǔn)備采用包括問(wèn)題和實(shí)驗(yàn)探究法、講授法、討論歸納法等過(guò)程式教學(xué)方法。采用“實(shí)驗(yàn)探究式”和“討論式探究”的.復(fù)習(xí)法, 學(xué)生在做酸堿鹽的題目時(shí)，不懂得自覺(jué)利用酸堿鹽的性質(zhì)規(guī)律分析題目，或者做出來(lái)也不清楚自己思考的過(guò)程。所以這節(jié)酸堿鹽的復(fù)習(xí)課首先讓學(xué)生從物質(zhì)類別的角度出發(fā)總結(jié)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，旨在幫助學(xué)生梳理酸堿鹽部分的.知識(shí)點(diǎn)，加強(qiáng)知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系；然后通過(guò)例題分析，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生在解題時(shí)能將酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)用在解題中，如：物質(zhì)的鑒別、離子的共存問(wèn)題。

圍繞教學(xué)內(nèi)容中的重點(diǎn),難點(diǎn)精心設(shè)計(jì)編排一些具有針對(duì)性的提問(wèn),實(shí)驗(yàn)習(xí)題，在練習(xí)、討論探究中讓學(xué)生復(fù)習(xí)酸堿鹽的知識(shí)的同時(shí)，能力和思維得到提高，科學(xué)素養(yǎng)得到升華。

引入課題：

讓學(xué)生對(duì)本節(jié)課知識(shí)進(jìn)行自我總結(jié)回顧，不但要弄明白學(xué)到了什么？明白了什么？還有哪些問(wèn)題沒(méi)弄清楚？通過(guò)展示板書設(shè)計(jì)進(jìn)行反思回顧,整理歸納，并通過(guò)精選的練習(xí)拓展延伸，讓學(xué)生學(xué)會(huì)將知識(shí)點(diǎn)和具體題目結(jié)合在一起，將思維的空間還給學(xué)生，讓學(xué)生自主探討、自主總結(jié)、自主實(shí)驗(yàn)，學(xué)生就不會(huì)乏味，而且觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、思維能力和自學(xué)能力等多方面都得到提高。教學(xué)反思本節(jié)課由于探究、討論整理的環(huán)節(jié)偏多，所以課堂節(jié)奏的調(diào)控需要深入思考，需要在課堂上靈活地處理和把握，以便順利完成教學(xué)任務(wù)。

我的說(shuō)課完畢，謝謝大家！

酸堿鹽課件(篇9)

一、教材及中考分析

二、教學(xué)目標(biāo)基于以上分析，本節(jié)課主要達(dá)到以下“三維目標(biāo)”：

知識(shí)技能目標(biāo)：

1、能夠正確區(qū)分酸堿鹽

2、復(fù)習(xí)酸堿鹽的'化學(xué)性質(zhì)及聯(lián)系

3、復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)，金屬鹽溶液的置換反應(yīng)發(fā)生的條件。

4、會(huì)解共存鑒別題型

過(guò)程與方法目標(biāo)：

1、通過(guò)總結(jié)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力和學(xué)習(xí)方法

2、通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生合作、表達(dá)與探究的能力

情感態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)：

1、體會(huì)將理論知識(shí)和實(shí)踐結(jié)合的過(guò)程和樂(lè)趣。

2、培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)。

三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

1、教學(xué)重點(diǎn)：酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用。

2、教學(xué)難點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生能積極主動(dòng)的利用酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行鑒別、討論離子共存問(wèn)題。

四、教學(xué)方法選擇

五、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

引入課題：

1、復(fù)習(xí)舊知，梳理脈絡(luò)

2、學(xué)以致用，體驗(yàn)成功

六、總結(jié)評(píng)價(jià)與反思

讓學(xué)生對(duì)本節(jié)課知識(shí)進(jìn)行自我總結(jié)回顧，不但要弄明白學(xué)到了什么？明白了什么？還有哪些問(wèn)題沒(méi)弄清楚？通過(guò)展示板書設(shè)計(jì)進(jìn)行反思回顧，整理歸納，并通過(guò)精選的練習(xí)拓展延伸，讓學(xué)生學(xué)會(huì)將知識(shí)點(diǎn)和具體題目結(jié)合在一起，將思維的空間還給學(xué)生，讓學(xué)生自主探討、自主總結(jié)、自主實(shí)驗(yàn)，學(xué)生就不會(huì)乏味，而且觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、思維能力和自學(xué)能力等多方面都得到提高。教學(xué)反思本節(jié)課由于探究、討論整理的環(huán)節(jié)偏多，所以課堂節(jié)奏的調(diào)控需要深入思考，需要在課堂上靈活地處理和把握，以便順利完成教學(xué)任務(wù)。我的說(shuō)課完畢，謝謝大家！

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酸堿鹽課件(模板十二篇)

我們常說(shuō)，機(jī)會(huì)是留給有準(zhǔn)備的人。當(dāng)幼兒園教師的教學(xué)任務(wù)遇到困難時(shí)，往往都需要參考一下我們提前準(zhǔn)備參考資料。資料可以指人事物的相關(guān)多類信息、情報(bào)。有了資料的幫助會(huì)讓我們?cè)诠ぷ髦懈尤玺~得水！那么，你知道優(yōu)秀的幼師資料是怎樣的呢？有請(qǐng)閱讀小編為你編輯的酸堿鹽課件(模板十二篇)，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

酸堿鹽課件【篇1】

在日常生活中，總有一些意外給我們的生活造成很不好的影響，尤其是一些安全問(wèn)題，會(huì)給我們的身體帶來(lái)很大的威脅。比如燒傷、燙傷等等。如果是輕微的燒傷、燙傷，那么就可以簡(jiǎn)單的處理一下，保證自己不會(huì)感染就可以了。那么，被酸堿燒傷之后，應(yīng)該怎么進(jìn)行急救呢？

常見(jiàn)的強(qiáng)酸：硫酸、鹽酸、王水，因其濃度、溶液量以及皮膚接觸面積不同，而造成輕重不同的燒傷。近幾年常有用強(qiáng)酸惡性毀容的事件發(fā)生。

急救原則：

(1)立即用大量溫水或大量清水反復(fù)沖洗皮膚上的強(qiáng)酸，沖洗得越早、越干凈、越徹底越好，哪怕殘留一點(diǎn)也會(huì)使燒傷越來(lái)越重。不要顧慮病人沖洗時(shí)加重疼痛，要鼓勵(lì)病人忍耐著沖洗下去，直到?jīng)_洗干凈為止。

(2)用水沖洗干凈后，用清潔紗布輕輕覆蓋創(chuàng)面，送往醫(yī)院處理。

強(qiáng)堿對(duì)人體的皮膚組織的損害力比強(qiáng)酸更重，因?yàn)閺?qiáng)堿可滲透深入組織，使組織蛋白發(fā)生溶解。

急救原則：

(1)立即用大量清水反復(fù)沖洗，至少20分鐘;堿性化學(xué)燒傷也可用食醋來(lái)清洗，以中和皮膚的堿液。

(2)生石灰燒傷，應(yīng)先用手絹、毛巾揩凈皮膚上的生石灰顆粒，再用大量清水沖洗。切忌先用水洗，因?yàn)樯矣鏊畷?huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生大量熱量灼傷皮膚。

即用大量清水反復(fù)沖洗。

切忌不加處理急急忙忙送醫(yī)院。

如果真的發(fā)生了酸堿燒傷，那么還是強(qiáng)調(diào)一點(diǎn)，不論傷口如何，癥狀是輕還是重，那么一定要第一時(shí)間進(jìn)行自我急救，同時(shí)應(yīng)該抓緊去臨近的醫(yī)院讓醫(yī)生處理。千萬(wàn)不要逞能，自己胡亂的處理，也不要隨便的包扎傷口，因?yàn)檫@種燒傷很容易感染。

酸堿鹽課件【篇2】

[提問(wèn)]酸堿指示劑通過(guò)什么方式來(lái)指示溶液的酸堿性呢？

[過(guò)渡]有一位很有名的化學(xué)家，名叫波義耳，在一次很偶然的機(jī)會(huì)里，發(fā)現(xiàn)了酸堿指示劑。

玻義耳頭像，錄音，滾動(dòng)字幕。

同學(xué)們，我們追尋科學(xué)家的足跡，也來(lái)思考一下，這會(huì)讓我們產(chǎn)生哪些聯(lián)想呢？

[學(xué)生自由發(fā)表自己的想法3~4人]

[問(wèn)]有了這些想法后，我們還想做哪些實(shí)驗(yàn)？

[學(xué)生回答]

[引導(dǎo)]1、其它的酸能否使紫羅蘭變紅？

2、其它的花遇酸能否發(fā)生顏色變化？

3、這些花遇到堿性溶液會(huì)有什么變化？

[過(guò)渡]生活中很多植物的花、葉、果皮都可以作為酸堿指示劑，同學(xué)們想試一試嗎？

怎樣提取植物的汁液做指示劑呢？請(qǐng)同學(xué)看一段錄像。

[介紹]課桌上擺放的.儀器、藥品，明確操作內(nèi)容。

[學(xué)生活動(dòng)]下面請(qǐng)每組選一名同學(xué)具體操作，其它同學(xué)協(xié)助，自選一種花或葉制作酸堿指示劑。

[投影]友情提示：請(qǐng)同學(xué)們注意：1、操作要規(guī)范，植物的花或葉搗幾下后，倒入酒精研磨。

2、過(guò)濾時(shí)紗布要打開，鋪在燒杯口上。

3、自制的指示劑只滴在試管架左邊的三只試管中。

4、振蕩時(shí)要注意安全。

[投影]思考與討論：你們組選擇的花或葉能作為酸堿指示劑嗎？為什么？

[組織討論]每組自已均等選一名代表作發(fā)言準(zhǔn)備。

[表達(dá)與交流]3~5組安排一組效果好的、一組效果不理想的，一組與別的組選擇同一種花的。

[評(píng)價(jià)]同學(xué)們都做得很好！

[過(guò)渡]科學(xué)家們通過(guò)反復(fù)實(shí)驗(yàn)，綜合考慮各方面的因素，最后選擇了兩、三種指示：如石蕊、酚酞等。

[再次激趣]小魔術(shù)：白紙變紅字“奇妙化學(xué)，源于生活，用于生活”

[問(wèn)]同學(xué)們誰(shuí)能揭開魔術(shù)的秘密？

[實(shí)驗(yàn)]向小燒杯的氫氧化鈉溶液中滴加2~3滴酸酞試液，變紅色。

[問(wèn)]猜想一下，酚酞遇到別的堿性溶液會(huì)有什么變化？

[引導(dǎo)]請(qǐng)你作一個(gè)大膽的推理，酚酞遇堿性溶液會(huì)有什么變化規(guī)律？

[歸納板書]三、酸堿指示劑的顯色規(guī)律：

[過(guò)渡]酚酞遇酸會(huì)有什么變化呢？

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]向盛有稀鹽酸的試管中滴加2~3滴酚酞試液，振蕩，觀察顏色變化。

[投影]友情提示：請(qǐng)注意滴管的持拿方法，別把藥品滴在了手上！

[指名回答]請(qǐng)你向同學(xué)們匯報(bào)一下實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

[自主探究]石蕊遇到酸、堿溶液會(huì)有什么顏色變化呢？

[指導(dǎo)]取2~3滴紫色的石蕊試液分別滴加到右邊的兩只試管中。

[學(xué)生活動(dòng)]自主探究，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論。

[指名回答]出示學(xué)生自己的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，不同的小組對(duì)照結(jié)果是否相同。

[問(wèn)]從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析是指示劑改變了顏色？還是溶液中的酸、堿改變了顏色？

[過(guò)渡]酸堿指示劑在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有何呢？下面我們完成一道練習(xí)：

[學(xué)生回答]不同方法的操作、現(xiàn)象、結(jié)論。

[教師評(píng)價(jià)]

[反思]這節(jié)課我們有哪些收獲？

[板書設(shè)計(jì)]

酸堿鹽課件【篇3】

本實(shí)驗(yàn)難度不大，而且是學(xué)生比較感興趣的顏色變化實(shí)驗(yàn)，教師要指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行正確的實(shí)驗(yàn)操作，在實(shí)驗(yàn)中進(jìn)一步鞏固用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性，用ph試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿度。

【教學(xué)目標(biāo)】

1. 知識(shí)與技能

(1)學(xué)會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。

(2)初步學(xué)會(huì)用ph試紙測(cè)定溶液的酸堿度。

2. 過(guò)程與方法

(1)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)和體驗(yàn)科學(xué)**的過(guò)程。

(2)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法獲取信息，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。

3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀

增強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的渴望，使他們對(duì)科學(xué)產(chǎn)生濃厚的興趣。

【教學(xué)重點(diǎn)】

用ph試紙測(cè)定溶液的酸堿度。

【教學(xué)難點(diǎn)】

觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，正確操作實(shí)驗(yàn)。

【教具準(zhǔn)備】

燒杯、試管、研缽、玻璃棒、紗布、玻璃片、蒸餾水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、ph試紙、植物的花瓣或果實(shí)、月季花或萬(wàn)壽菊、白醋、土壤樣品、鹽酸、氫氧化鈉溶液等。

【導(dǎo)入新課】

在實(shí)驗(yàn)活動(dòng)6中我們學(xué)習(xí)了酸、堿的化學(xué)性質(zhì)，今天我們進(jìn)一步**溶液酸堿性的檢驗(yàn)及用ph試紙測(cè)定溶液的酸堿度。

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】

請(qǐng)同學(xué)們按教材p70實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并歸納出溶液酸堿性與酸堿度的區(qū)別及溶液酸堿性和酸堿度的檢測(cè)方法。

酸堿：可用酸堿指示劑測(cè)定溶液的酸堿度。具體操作方法是用試管裝取少許待測(cè)液，然后滴入幾滴酸堿指示劑（可以為紫色石蕊溶液，也可以為無(wú)色酚酞溶液，或是自制的酸堿指示劑）

酸堿度:酸堿指示劑只能用來(lái)測(cè)定溶液的酸堿性，測(cè)溶液的酸堿度需要用ph試紙，具體的測(cè)定方法是用玻璃棒蘸取少量被測(cè)液滴在ph試紙上，把試紙的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，即得出被測(cè)液的ph值。

注意：測(cè)定ph時(shí)，不能將ph試紙直接浸入被測(cè)溶液中，以免被測(cè)溶液被污染，也不能先將ph試紙用水潤(rùn)濕，再滴上待測(cè)液，如果用水浸濕ph試紙后再滴待測(cè)液，酸性溶液的酸性會(huì)減弱，ph會(huì)偏大;測(cè)定的是堿性溶液，ph會(huì)偏小;測(cè)中性溶液不會(huì)有影響。

【課堂小結(jié)】

本節(jié)課我們學(xué)會(huì)了用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性，學(xué)會(huì)了用ph試紙測(cè)定溶液的酸堿度，大家可以將我們的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與之前的理論知識(shí)對(duì)照一下，加深對(duì)溶液酸堿性的認(rèn)識(shí)。

【布置作業(yè)】

完成本課相應(yīng)的練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)。

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)7 溶液酸堿性的檢驗(yàn)

1酸堿度：用酸堿指示劑測(cè)定溶液的酸堿度。

2. 酸堿度:定量地表示溶液酸堿性強(qiáng)弱的程度的一種方法。

測(cè)溶液的酸堿度要用ph試液，具體的測(cè)定方法是用玻璃棒蘸取少量被測(cè)液滴在ph試紙上，把試紙的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，即得出被測(cè)液的p h值。

溶液酸堿性的強(qiáng)弱與ph的關(guān)系如下圖：

當(dāng)ph=7時(shí)，溶液顯中性；

當(dāng)ph

當(dāng)ph>7時(shí)，溶液顯堿性，ph越大，堿性越強(qiáng)。

本實(shí)驗(yàn)在內(nèi)容的安排上注意從學(xué)生的親身體驗(yàn)出發(fā)，選擇學(xué)生常見(jiàn)的一些植物的花瓣或果實(shí)來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)**等形式，不僅培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力，還開闊了學(xué)生的視野，增強(qiáng)了學(xué)生對(duì)知識(shí)的感受，并鍛煉了學(xué)生的動(dòng)手能力與實(shí)驗(yàn)操作能力，教師應(yīng)適當(dāng)?shù)膯l(fā)、補(bǔ)充和總結(jié)，擴(kuò)展學(xué)生的知識(shí)面，增加學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣并進(jìn)一步鞏固所學(xué)的知識(shí)。

酸堿鹽課件【篇4】

教學(xué)目標(biāo)：

1、了解歐陽(yáng)修的主要經(jīng)歷及其多方面的成就。

2、了解醉翁亭的秀麗環(huán)境和變化多端的自然風(fēng)光，體會(huì)作者娛情山水以排解抑郁的復(fù)雜思想感情和與民同樂(lè)的政治理想。

3、學(xué)習(xí)寫景與抒情自然結(jié)合，語(yǔ)言駢散相融，節(jié)奏富于變化的寫法。

教學(xué)設(shè)想：

1、對(duì)文章字詞的學(xué)習(xí)，用自主參與教學(xué)法，充分利用課內(nèi)時(shí)間，學(xué)生進(jìn)行閱讀思考，教師解疑釋難，減少講解和分析。

2、通過(guò)示范朗誦、自讀和齊讀等環(huán)節(jié)掌握也和而字的語(yǔ)氣，了解本文語(yǔ)言駢散相融，節(jié)奏富于變化的寫法。

3、通過(guò)線條串聯(lián)法理清文章脈絡(luò)、理解文章的主旨，從而背誦全文。

教師：同學(xué)們，我說(shuō)一個(gè)古代的年號(hào)，看看你們能聯(lián)想起哪一宗歷史事件。

教師：非常正確。實(shí)際上，這次改革，受貶謫的不止滕子京一個(gè)人，范仲淹本人在慶歷五年也被貶知鄧州。范仲淹改革的另一位支持者，北宋的文學(xué)家、史學(xué)家歐陽(yáng)修也在同一年被貶謫到滁州，也就是今天的安徽省滁州市。范仲淹在被貶謫鄧州的第二年，也就是慶歷六年，寫下了《岳陽(yáng)樓記》，寄托了自己先天下之憂而憂，后天下之樂(lè)而樂(lè)政治理想;同一年，歐陽(yáng)修也在滁州寫下了千古名篇《醉翁亭記》。

記是古文中一種以記敘和描寫為主要表達(dá)方式的體裁，多用來(lái)描寫作者的旅行見(jiàn)聞。它的取材范圍極廣，可以描繪名山大川的秀麗瑰奇，可以記錄風(fēng)土人情的詭異阜盛，可以反映一人一家的日常生活面貌，也可以記下一國(guó)的重大事件，并表達(dá)作者的思想感情。類似的文章有：《岳陽(yáng)樓記》、《小石潭記》、《始得西山宴游記》、《滿井游記》、《桃花源記》等;類似的古文文體還有：銘(《陋室銘》)和說(shuō)(《馬說(shuō)》、《愛(ài)蓮說(shuō)》)。

歐陽(yáng)修是北宋著名的文學(xué)家，史學(xué)家字永叔，號(hào)醉翁、六一居士，吉州吉水(今屬江西)人。

他四歲喪父，家境貧困，母親用荻稈畫地教他識(shí)字讀書。后來(lái)他考取進(jìn)土，在朝廷作官，位居參知政事(副宰相)，官位和范仲淹一樣。他支持范仲淹的政治改革，范被罷官，歐陽(yáng)修不顧個(gè)人利害，憤然上書斥責(zé)有關(guān)的權(quán)臣，他因此也遭到貶謫。《醉翁亭記》就是他被貶

到滁州(今安徽滁縣)當(dāng)太守時(shí)寫的。

歐陽(yáng)修在歷史上以獎(jiǎng)掖后進(jìn)著稱。他大力扶植、提拔有才之士，宋代著名文學(xué)家蘇詢、蘇軾、蘇轍、曾鞏，還有王安石等人都出自他門下，得到過(guò)他的栽培。

歐陽(yáng)修是有名的散文大作家，他的散文成就很高。他的文章平易曉暢，委婉多姿，自成風(fēng)格，在北宋以至后來(lái)的文壇上產(chǎn)生過(guò)很大的影響。我們通過(guò)《醉翁亭記》，對(duì)歐文的風(fēng)貌也可窺見(jiàn)一斑。歐陽(yáng)修不僅以散文著稱，他的詩(shī)詞、文評(píng)也有很高的成就。

歐陽(yáng)修還是著名的史學(xué)家。二十四史中有兩部是他編撰的，即《新五代史》、《新唐書》。

歐陽(yáng)修稱得上是位飽學(xué)之土。他一生對(duì)我國(guó)的文學(xué)、文化作出了卓越的貢獻(xiàn)。

1、教師范讀文章，學(xué)生標(biāo)示生僻字的讀音和句子的停頓。

2、學(xué)生齊讀一遍文章。

四、學(xué)生分四人小組疏通文字障礙(提醒學(xué)生利用課下注解和古漢語(yǔ)字典等工具書)。

2、需重點(diǎn)掌握的句子。

①環(huán)滁皆山也。

②峰回路轉(zhuǎn)，有亭翼然臨于泉上者，醉翁亭也。

③醉翁之意不在酒，在乎山水之間也。山水之樂(lè)，得之心而寓之酒也。

④若夫日出……山間之朝暮也。

⑤野芳發(fā)而幽香……山間之四時(shí)也。

⑥四時(shí)之景不同，而樂(lè)亦無(wú)窮也。

⑦至于負(fù)者……往來(lái)而不絕者。

一、導(dǎo)入：這節(jié)課我們接著學(xué)習(xí)北宋著名文學(xué)家、史學(xué)家歐陽(yáng)修的名篇《醉翁亭記》。通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了作者的情況和這篇文章的寫作背景，并且疏通了字詞障礙。這節(jié)課我們要在此基礎(chǔ)上有感情的朗誦全文并且理解文章的寫法和主旨。

二、播放《醉翁亭記》的朗誦錄像，學(xué)生注意欣賞和模仿。

三、學(xué)生分段朗讀。

1、學(xué)生齊聲朗讀文章的第一和第二段(教師事先標(biāo)明朗讀的節(jié)奏和生僻字的讀音)。

2、教師簡(jiǎn)單點(diǎn)評(píng)學(xué)生齊聲朗讀的情況，并提出新的要求：請(qǐng)兩位同學(xué)分別朗讀第三和第四段(難度加大，沒(méi)有標(biāo)明節(jié)奏和生僻字的讀音)。

3、教師點(diǎn)評(píng)學(xué)生單獨(dú)朗讀的情況之后全班齊聲朗讀第三和第四段。

四、師生共同探討文章的寫法(線條串聯(lián)法)。

1、通過(guò)剛才的反復(fù)朗讀，我們對(duì)文章的'內(nèi)容又有了更加深刻的認(rèn)識(shí)。大家能不能用簡(jiǎn)潔的語(yǔ)言概括每個(gè)自然段的主要內(nèi)容呢?

明確：醉翁亭的地理環(huán)境和得名的原因、山間朝暮四時(shí)的景色、眾人出游的情況、醉罷晚歸的情景。

2、如果每一部分都與醉翁亭掛上鉤的話，可以歸納為：點(diǎn)出亭亭外景亭中宴離亭歸(此處為教師專門做出的范例)

3、那么我們能不能讓每一部分都含有醉字呢?

4、如果要求大家每一部分都用含有樂(lè)字的短語(yǔ)來(lái)歸納，該怎樣歸納呢?

5、能不能每一部分都含有醉翁和樂(lè)呢?

教師小結(jié)：這個(gè)環(huán)節(jié)我們通過(guò)線條的串聯(lián)理清了文章的層次，不難發(fā)現(xiàn)貫穿全文的線索是醉和樂(lè)字。而醉和樂(lè)是統(tǒng)一的，醉是表面現(xiàn)象，樂(lè)是實(shí)質(zhì)，寫醉正是為了寫樂(lè)。那么作者想通過(guò)這種寫法表達(dá)什么樣的主旨呢?

五、師生共同探討文章的主旨。

1、請(qǐng)大家通過(guò)以上分析，結(jié)合本文的寫作背景，兩人小組討論一下：作者寫這篇文章的主旨究竟是什么?

①作者自號(hào)醉翁。醉不只指酒醉，更指陶醉”。實(shí)際上是借寄情山水來(lái)排遣內(nèi)心抑郁的心情。

②在寫太守宴之前先寫滁人游，是為了表現(xiàn)與民同樂(lè)的旨趣。作者被貶到滁州，由于自己的努力，滁州變得政通人和，百?gòu)U俱興，滁州人寄情山水之中，作者自然感到欣慰。

③太守之樂(lè)其樂(lè)乃是點(diǎn)睛之筆，作者在這里含蓄地抒發(fā)了自己復(fù)雜的情感，既包含娛情山水排遣郁悶的歡樂(lè)，也包含看到自己政績(jī)，政通人和的欣慰。

2、知識(shí)拓展：文章告訴我們，作者此時(shí)的身份為滁州太守，他怎么能不務(wù)政事而整天游樂(lè)呢?

明確：作者雖然被貶謫，但并沒(méi)有消沈，而是通過(guò)自己的努力使得滁州政通人和(滁人游、溪深魚肥、山肴野蔌)，是一種盡責(zé)之樂(lè)。

梁?jiǎn)⒊罕M責(zé)最樂(lè);盡得大的責(zé)任，便得大快樂(lè);盡得小的責(zé)任，便得小快樂(lè)。>

無(wú)官一身輕(盡了責(zé)任后的最大放松)。(黨的十六大結(jié)束后接受記者采訪時(shí)說(shuō))

六、布置學(xué)生綜合全文的內(nèi)容設(shè)計(jì)文章的板書。

七、在設(shè)計(jì)板書的基礎(chǔ)上理解性背誦全文。

酸堿鹽課件【篇5】

一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路

酸堿這部分因其知識(shí)點(diǎn)多，知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系緊密而成為初中化學(xué)教學(xué)中的難點(diǎn)，而和酸堿有關(guān)的考題又在中考中占有很重要的地位。中考題中有不少題型都需利用酸堿的化學(xué)性質(zhì)。學(xué)生在做酸堿的題目時(shí)，有的學(xué)生對(duì)酸堿的化學(xué)性質(zhì)做不到心中有數(shù)，有的學(xué)生不懂得利用酸堿的性質(zhì)規(guī)律分析題目，做題時(shí)與物質(zhì)的性質(zhì)聯(lián)系不上，有的學(xué)生即使做出來(lái)也不清楚自己為什么那樣做，沒(méi)有清晰的解題方法和思路，全憑做題經(jīng)驗(yàn)套解習(xí)題。所以這節(jié)酸堿鹽的復(fù)習(xí)課首先要讓學(xué)生圍繞酸堿的化學(xué)性質(zhì)識(shí)別物質(zhì)類別，認(rèn)識(shí)單質(zhì)、氧化物、酸堿，然后在解決實(shí)際問(wèn)題之中，總結(jié)酸堿的化學(xué)性質(zhì)，體會(huì)酸堿的化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用。旨在幫助學(xué)生梳理酸堿部分的知識(shí)點(diǎn)，加強(qiáng)知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系；然后通過(guò)學(xué)案的例題分析，引導(dǎo)學(xué)生在解題時(shí)能將酸堿的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)用在解題中，在解題時(shí)有一個(gè)較為清晰的思維過(guò)程，培養(yǎng)了學(xué)生的思維能力和解題能力

二、教學(xué)目標(biāo)

基于以上分析，本節(jié)課主要達(dá)到以下“三維目標(biāo)”：

1.知識(shí)與技能：掌握酸堿的化學(xué)性質(zhì)；掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。

2.過(guò)程和方法：通過(guò)總結(jié)酸堿的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力和學(xué)習(xí)方法，學(xué)會(huì)從個(gè)別到一般，從一般到個(gè)別的歸納推理能力。

三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

1、教學(xué)重點(diǎn)：將常見(jiàn)的酸堿的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行對(duì)比總結(jié)，歸納出酸堿的通性，掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和應(yīng)用。

2、教學(xué)難點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生能積極主動(dòng)的利用酸堿的化學(xué)性質(zhì)，判斷反應(yīng)的發(fā)生，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行鑒別、討論離子共存問(wèn)題。

四、教學(xué)方法選擇

為達(dá)成以上教學(xué)目標(biāo)，我采用情景教學(xué)法，讓學(xué)生自主、合作、探究、討論、歸納、總結(jié)等，由此培養(yǎng)學(xué)生歸納整理知識(shí)的.能力和科學(xué)探究問(wèn)題的能力，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題的能力，從而實(shí)現(xiàn)有目的有針對(duì)性的復(fù)習(xí).

五、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

1、將實(shí)驗(yàn)桌上的藥品幫小紅分類整理，從而復(fù)習(xí)酸堿化學(xué)性質(zhì)中涉及到的物質(zhì)的類別。幻燈片再次展示是讓學(xué)生對(duì)物質(zhì)的分類做到心總有數(shù)。

2、幫小紅區(qū)別失去標(biāo)簽的兩瓶無(wú)色溶液稀鹽酸和石灰水，學(xué)生在自主合作討論交流簽別方法的過(guò)程中涉及到了酸堿的化學(xué)性質(zhì)，老師點(diǎn)撥之后讓學(xué)生梳理出酸堿的化學(xué)性質(zhì)，然后教師展示幻燈片酸堿的化學(xué)性質(zhì)，再次讓學(xué)生掌握。同時(shí)也能起到一個(gè)讓學(xué)生查漏補(bǔ)缺的作用。

3、酸堿之間的反應(yīng)有的沒(méi)有明顯現(xiàn)象，幫小紅如何判斷稀鹽酸和氫氧化鈉溶液確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)的過(guò)程中復(fù)習(xí)了酸堿中和反應(yīng)需借助指示劑才能知道反應(yīng)的發(fā)生程度。

4、酸堿化學(xué)性質(zhì)除了涉及到酸堿的性質(zhì)，還涉及到酸堿指示劑、金屬單質(zhì)、氧化物的性質(zhì)。讓學(xué)生繼續(xù)幫小紅將這些物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)條件進(jìn)行總結(jié)，進(jìn)一步復(fù)習(xí)酸堿化學(xué)性質(zhì)中的一些限定條件及反應(yīng)類型，引出復(fù)分解反應(yīng)。

5、酸堿之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎？酸、堿之間發(fā)生反應(yīng)的規(guī)律是什么？讓學(xué)生帶著這些問(wèn)題判斷一些物質(zhì)能不能反應(yīng)，歸納總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)的條件酸堿的通性和反應(yīng)發(fā)生的條件

酸堿鹽課件【篇6】

一、教學(xué)目標(biāo)

1.掌握酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)，了解中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)。

2.通過(guò)自主探究，討論交流，學(xué)會(huì)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、解決問(wèn)題、收集處理信息的方法。

3.進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣;培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)精神;體會(huì)化學(xué)與社會(huì)的密切關(guān)系，增強(qiáng)對(duì)社會(huì)的責(zé)任感。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

1.教學(xué)重點(diǎn)：知道酸和堿發(fā)生的是中和反應(yīng)。

2.教學(xué)難點(diǎn)：了解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

三、教學(xué)過(guò)程

1.新課導(dǎo)入

實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入：同學(xué)們上課前看老師手里是什么，沒(méi)錯(cuò)是食醋和兩個(gè)皮蛋?，F(xiàn)在找?guī)孜煌瑢W(xué)品嘗并說(shuō)一下皮蛋的味道。好的，有同學(xué)說(shuō)有澀澀的味道。其實(shí)是皮蛋中含有堿。那么現(xiàn)在老師在皮蛋上加點(diǎn)醋，請(qǐng)同學(xué)再嘗一下。哦?澀味沒(méi)有了。為什么呢?可能是酸和堿混合以后發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，那么到底是什么反應(yīng)呢?學(xué)完今天的《酸堿中和反應(yīng)》，相信大家心中的疑惑就解開了。

2.新課教學(xué)

(1)初步感知

【活動(dòng)】每個(gè)小組實(shí)驗(yàn)桌上有氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、酚酞試劑等。引導(dǎo)同學(xué)們通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)證酸與堿是否會(huì)發(fā)生反應(yīng)。

【問(wèn)題】觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論是什么?

【知識(shí)】少量氫氧化鈉溶液于小試管中，逐滴加入幾滴酚酞試劑，溶液呈現(xiàn)紅色，再向溶液中逐滴加入鹽酸溶液，最終溶液顏色由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。酸和堿可以發(fā)生反應(yīng)。

(2)合作探究

【活動(dòng)】多媒體播放氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的微觀模擬動(dòng)畫，學(xué)生初步感知中和反應(yīng)的機(jī)理。

【問(wèn)題】氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么?

【知識(shí)】反應(yīng)過(guò)程中氫離子與氫氧根離子結(jié)合產(chǎn)生水：HCl+NaOH=NaCl+H2O。

(3)新知生成

【活動(dòng)】教師多媒體呈現(xiàn)其它酸堿反應(yīng)，引導(dǎo)同學(xué)觀察歸納酸堿反應(yīng)的概念。

【問(wèn)題】觀察這幾組方程式，他們有哪些共同點(diǎn)呢?

【知識(shí)】氯化鈉、氯化鈣和硫酸鈉都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，我們把這樣的化合物叫做鹽。鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子。酸與堿的反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

3.鞏固提高

【活動(dòng)】理論應(yīng)用：蚊蟲叮咬后，皮膚會(huì)紅腫和發(fā)癢，已知蚊蟲叮咬分泌的毒液是一種酸性物質(zhì)，為什么可以用肥皂水可以減緩皮膚的不適感呢?(因?yàn)榉试硭@堿性可以和蚊蟲的毒液發(fā)生中和反應(yīng)。)

4.小結(jié)作業(yè)

總結(jié)：引導(dǎo)學(xué)生分享本節(jié)課收獲作業(yè)：課后搜集資料，酸堿中和反應(yīng)在我們的生產(chǎn)中有什么應(yīng)用呢?

酸堿鹽課件【篇7】

例一：分別選用一種試劑鑒別以下各組溶液：

A NaOH、NaCl溶液、稀HCl

B Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液 ()

C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液 ( )

D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl ( )

E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液 ( )

思路點(diǎn)撥：

鑒別題的原則是：抓住不同物質(zhì)的主要特征，用最簡(jiǎn)單的方法，最少的試劑，以最明顯的現(xiàn)象，達(dá)到鑒別的目的。所謂最簡(jiǎn)單的方法是指能用物理方法鑒別的就不要用化學(xué)方法鑒別;能一次鑒別的就不用多次鑒別。所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑒別開來(lái)的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現(xiàn)象，就是通過(guò)實(shí)驗(yàn)使各鑒別物質(zhì)有明顯不同的現(xiàn)象。如：產(chǎn)生變色、放出氣體、生成沉淀等。

解析：A、通過(guò)物質(zhì)分類，顯然依次符合堿性、中性、酸性，當(dāng)然加石蕊試液鑒別。

B、通過(guò)觀察發(fā)現(xiàn)：Na2CO3遇酸(H+)產(chǎn)生氣體，而AgNO3遇CL-產(chǎn)生沉淀，而KNO3遇鹽酸無(wú)現(xiàn)象，故加鹽酸來(lái)鑒別。

C、由上可知：K2CO3遇酸(H+)產(chǎn)生氣體，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而NaCl溶液遇稀硫酸無(wú)現(xiàn)象，故加稀硫酸來(lái)鑒別。

D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCl 遇CO32-有氣體，而NaOH 遇CO32-無(wú)明顯現(xiàn)象，故加Na2CO3或K2CO3鑒別。

E、觀察可知：NH4+遇OH-產(chǎn)生氨氣，而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀產(chǎn)生，取樣后分別滴加Ba(OH)2溶液，只有氣體產(chǎn)生的是NH4NO3，同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生的是(NH4)2SO4，只有沉淀產(chǎn)生的是Na2CO3，無(wú)現(xiàn)象的是NaCl。

在實(shí)際應(yīng)用中，同學(xué)們還可以將鑒別題按一次性鑒別、多次性鑒別、不加其他試劑鑒別、兩兩混合鑒別等進(jìn)行分類，根據(jù)各自獨(dú)有的特點(diǎn)，總結(jié)解題技巧，從而達(dá)到全面掌握不同鑒別類型的目的。

例二：選用合適的方法除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)

(1)除去生石灰中的碳酸鈣

(2)除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀

(3)除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉

(4)除去一氧化碳中的二氧化碳

(5)除去氯化鈉溶液中的硫酸銅

(6)除去Cu粉中的Fe粉

思路點(diǎn)撥：

除雜的原則是：不增(不增加新雜質(zhì))、不減(不減少原物質(zhì)的量)、不變(不改變?cè)镔|(zhì)狀態(tài))、易分(除雜后易于分離)、先物后化(物理方法優(yōu)先，其次化學(xué)方法)。應(yīng)用中有轉(zhuǎn)化法、沉淀法、吸收法、過(guò)濾法、溶解法等多種除雜方法。

解析：(1)通過(guò)高溫加熱或灼燒的方法，既能除去碳酸鈣，又能得到更多生石灰。

(2)可加入適量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再蒸發(fā)。

(3)可采用先加適量水溶解，再過(guò)濾的方法。

(4)可采用通過(guò)熾熱的碳層或通過(guò)燒堿溶液的方法。但顯然通過(guò)燒堿溶液的方法具有吸收雜質(zhì)徹底、操作簡(jiǎn)單快捷等優(yōu)點(diǎn)。

(5)由于含有Cu2+、SO42-兩種雜質(zhì)離子，故可采用同時(shí)沉淀法。加入適量氫氧化鋇溶液后，過(guò)濾即可得氯化鈉溶液。

(6)由于Fe、Cu分別排在金屬活動(dòng)順序表中H的前后，所以可采用加入足量稀鹽酸或稀硫酸溶解并過(guò)濾的方法來(lái)實(shí)現(xiàn)。也可采用加足量硫酸銅溶液并過(guò)濾的方法。

例三、有一固體混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物質(zhì)中的一種或幾種，將混合物溶于水，得無(wú)色溶液，當(dāng)?shù)稳胂跛徜^溶液時(shí)，有白色沉淀產(chǎn)生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，則該混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.

思路點(diǎn)撥：

推斷題所用到的知識(shí)儲(chǔ)備有如下幾點(diǎn)：(1)物質(zhì)的特殊色態(tài)、溶解性(包括物質(zhì)在水或酸中的溶解性)。如：銅離子溶液為藍(lán)色，鐵離子溶液為黃色等，常見(jiàn)白色沉淀有碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氯化銀、硫酸鋇、氫氧化鎂等。藍(lán)色沉淀有氫氧化銅，紅褐色沉淀有氫氧化鐵。初中不溶于酸的沉淀有氯化銀、硫酸鋇。(2)會(huì)判斷物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)。(3)三種離子(硫酸根、碳酸根、氯離子)鑒定的正逆推理。(4)對(duì)于重點(diǎn)詞語(yǔ)的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等詞的理解。一道好的推斷題正是對(duì)于以上知識(shí)點(diǎn)掌握程度的綜合性考察。

解析：推斷題的解答依據(jù)是物質(zhì)的特征反應(yīng)和典型的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。此題由溶于水得到“無(wú)色溶液”可知：CuSO4(藍(lán)色溶液)一定不存在;同時(shí)K2CO3、CaCl2由于相遇會(huì)產(chǎn)生沉淀，所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸鋇溶液時(shí)，有白色沉淀產(chǎn)生”可知：沉淀有可能來(lái)自硝酸鋇與K2CO3或K2SO4反應(yīng)生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀中的一者或兩者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知：碳酸鋇、硫酸鋇均存在，進(jìn)而推出K2CO3、K2SO4均存在。因?yàn)镵2CO3存在，所以CaCl2一定不存在。而KNO3由于存在與否，均不會(huì)對(duì)以上鑒別推斷造成影響，所以KNO3可能存在，也可以說(shuō)可能不存在。

此題，在練習(xí)過(guò)程中，完全可以略加改動(dòng)。如：若“沉淀全部溶解”推斷結(jié)果怎樣?若“沉淀全不溶”推斷結(jié)果又會(huì)怎樣?……。同學(xué)們一旦掌握了這種一題多變、一題多做的學(xué)習(xí)方法，對(duì)于提高復(fù)習(xí)效果必然可以起到以點(diǎn)帶面的輻射作用。

酸堿鹽課件【篇8】

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《酸堿鹽溶液的導(dǎo)電性》教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)重難點(diǎn)：從離子的角度初步理解酸、堿、鹽的概念

教學(xué)過(guò)程：

復(fù)習(xí)：

1.為什么NaCl固體本身不導(dǎo)電，而它們水溶液可以導(dǎo)電呢?

2.寫出下列電離的方程式

(1)鹽酸、硫酸、硝酸

(2)氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鉀

(3)碳酸鈉、硫酸鎂、氯化鋇

引入：

我們知道，某些物質(zhì)的水溶液能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，而使溶液能夠?qū)?電，下面我們從物質(zhì)在水溶液中電離的角度來(lái)研究幾類重要的化合物。

1.酸

演示實(shí)驗(yàn)：P151 [實(shí)驗(yàn)8－2]

小結(jié)：鹽酸、硫酸、硝酸的水溶液都能導(dǎo)電，依照它們?cè)谒芤褐写嬖谧杂?移動(dòng)的離子(讓學(xué)生復(fù)習(xí)時(shí)的第一組電離方程式)

提問(wèn)：這三種物質(zhì)的電離產(chǎn)物有何共同特點(diǎn)?

分析：從而得出酸的定義。強(qiáng)調(diào)全部是H+介紹酸根的概念和酸的電離通式：

HnR＝nH+＋Rn-

小結(jié)：酸根離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于酸分子電離子時(shí)生成的氫離子總數(shù)

閱讀：P151－152的一段文字

2.堿

演示實(shí)驗(yàn)： P152 [實(shí)驗(yàn)8－3]

小結(jié)： KOH、Ba(OH)2的溶液能導(dǎo)電，依照它們的水溶液中存在自由移動(dòng)的離子（讓學(xué)生再看復(fù)習(xí)時(shí)的第二組電離方程式）

提問(wèn)：這幾種物質(zhì)的電離產(chǎn)物有何共同特點(diǎn)?

分析：從而得出堿的定義，強(qiáng)調(diào)全部是OH-

介紹堿的電離通式：M(OH)m＝Mm＋＋mOH-

小結(jié)：在堿里，跟一個(gè)金屬離子結(jié)合的氫氧根離子數(shù)目，等于這種金屬所帶的'正電荷數(shù)目。

閱讀：P152 第4、5節(jié)

3.鹽

演示實(shí)驗(yàn)：P152 [實(shí)驗(yàn)8－4]

小結(jié)： Na2CO3、MgSO4、BaCl2等物質(zhì)的水溶液都能導(dǎo)電，說(shuō)明它們的水溶液中存在著自由移動(dòng)的離子。

（讓學(xué)生再看復(fù)習(xí)時(shí)的第三組電離方程式）

閱讀：P153 1－2節(jié)文字

分析：電離產(chǎn)物的特點(diǎn)，得出鹽的定義

小結(jié)：(1)酸、堿、鹽的定義及組成特點(diǎn)

(2)物質(zhì)的分類

鞏固練習(xí)：

1.下列各組離子，屬于酸的電離產(chǎn)物的是( ）

A.H+、Na+、SO2-4 B.Na+、OH-

C.H+、Cl-、NO3- D.Na+、SO42-

2.堿溶液中一定含有的離子是( )

A.H+ B.Na+ C.OH- D.SO42-

3.下列物質(zhì)屬于鹽的是( )

A.H2SO4 B.H2O C.NaOH D.NaCl

4.下列電離方程式正確的是( )

A.Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-

B.H2SO4＝H2+＋SO42-

C.FeCl3＝Fe2+＋SO42-

D.Cu(NO3)＝Cu2+＋2(NO3)-

酸堿鹽課件【篇9】

本單元分為兩部分。第一部分從生活和實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的酸和堿出發(fā)，介紹了幾種常見(jiàn)酸和堿的性質(zhì)及用途，并說(shuō)明酸和堿各有其相似性質(zhì)的原因。第二部分在酸和堿性質(zhì)及用途的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步介紹了酸和堿之發(fā)生的反應(yīng)-------中和反應(yīng)以及反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用，溶液的酸堿度等。

從整章的內(nèi)容來(lái)看，都圍繞著酸和堿這兩種物質(zhì)來(lái)學(xué)習(xí)的，所以能夠清楚認(rèn)識(shí)酸堿對(duì)學(xué)好本章具有決定性的意義。而酸和堿在初中學(xué)生的概念中還比較陌生，同時(shí)新課改的教材中不對(duì)酸堿下定義，僅需要通過(guò)酸堿與指示劑的作用和變色情況來(lái)進(jìn)行判斷酸堿。所以對(duì)指示劑的認(rèn)識(shí)也猶為重要。本節(jié)作為該單元第一部分的第一課時(shí)，主要認(rèn)識(shí)指示劑，并且能用指示劑來(lái)鑒別具有酸性和堿性物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法，同時(shí)通過(guò)新課的教學(xué)使學(xué)生形成物質(zhì)區(qū)別的一般原理。

了解酸堿指示劑你酸堿作用的變化規(guī)律。

A 認(rèn)識(shí)兩種指示劑(酚酞和紫色石蕊試液).

B .掌握酸堿指示劑和酸堿作用的變化規(guī)律.

D .了解指示劑的發(fā)現(xiàn). 了解如何簡(jiǎn)單運(yùn)用生活中的某些物質(zhì)代替指示劑來(lái)鑒別物質(zhì)的酸堿性。

在探究酸堿指示劑和酸堿作用的變色規(guī)律培養(yǎng)學(xué)生如何觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象分析實(shí)驗(yàn)的實(shí)質(zhì)內(nèi)容

在探究指示劑與酸堿變化規(guī)律過(guò)程中運(yùn)用研究物質(zhì)的基本程序觀察物質(zhì)外觀性質(zhì)――（利用舊知識(shí)）預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)（假設(shè)）――實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證――觀察現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論（解釋及結(jié)論）

如何區(qū)分食醋和氫氧化鈣兩種物質(zhì) 從簡(jiǎn)單的物理方法 ――到化學(xué)方法多種方法的探究讓學(xué)生懂的區(qū)分物質(zhì)的一般原理

從兩種物質(zhì)的探究到多種物質(zhì)的驗(yàn)證，讓學(xué)生懂得研究物質(zhì)從特殊（個(gè)別）物質(zhì)為代表到一般（普遍）物質(zhì)的研究方式

在自制指示劑的探究問(wèn)題上。通過(guò)觀看感性的內(nèi)容材料。培養(yǎng)學(xué)生如何獲取有用的信息能力

讓學(xué)生能在學(xué)習(xí)用石蕊試液區(qū)分酸堿的基礎(chǔ)上，自行探究另一種指示劑。培養(yǎng)學(xué)生的模仿能力。能應(yīng)用相同的實(shí)驗(yàn)原理。達(dá)到學(xué)一種具體的物質(zhì)研究方法應(yīng)用于其他類似物質(zhì)的研究。

在自制指示劑的探究實(shí)驗(yàn)上，列舉的都是生活中學(xué)生見(jiàn)過(guò)的物質(zhì)。居然有如此的功效。讓學(xué)生懂得即使是身邊最不起眼的物質(zhì)都有可挖掘的知識(shí)內(nèi)容。讓學(xué)生懂得學(xué)習(xí)化學(xué)的同時(shí)，要著眼于平時(shí)對(duì)身邊事物的細(xì)心觀察如何讓化學(xué)知識(shí)你生活實(shí)際相聯(lián)系。

1.實(shí)驗(yàn)探究和驗(yàn)證化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科所以必須通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行探究本節(jié)課運(yùn)用探究實(shí)驗(yàn)和驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)相結(jié)合，通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，總結(jié)出物質(zhì)變化的規(guī)律。然后進(jìn)行多種的物質(zhì)再次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)對(duì)總結(jié)的規(guī)律進(jìn)行驗(yàn)證。

3.類推實(shí)驗(yàn)僅有幾種物質(zhì)的驗(yàn)證其他的酸堿和指示劑的變化也是如此

復(fù)習(xí)舊知識(shí)―― 總結(jié)研究物質(zhì)的基本程序和方法―― 再利用這種方法來(lái)研究新事物

教學(xué)過(guò)程：

[提問(wèn)]紫色的石蕊試液中通入CO2氣體，有什么現(xiàn)象？

[學(xué)生回答]

[追問(wèn)]為什么會(huì)變紅？

[學(xué)生解釋]

[提問(wèn)]1、除碳酸外，我們還知道哪些酸？

2、這些酸中滴加到紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液會(huì)有什么變化？

[設(shè)問(wèn)]紫色石蕊在這里起了什么作用呢？指示的溶液的酸堿性。我們這節(jié)課探究的主題是酸堿指示劑。

酸堿鹽課件【篇10】

一、教材分析：

本節(jié)知識(shí)是第十單元課題1的內(nèi)容，我將本課題分為5個(gè)課時(shí)，分別是《酸、堿與指示劑的作用》，《常見(jiàn)酸的特性》、《酸的化學(xué)性質(zhì)》、《常見(jiàn)堿的特性及堿的化學(xué)性質(zhì)》、《溶液導(dǎo)電性》，本次說(shuō)課內(nèi)容為第1課時(shí)《酸、堿與指示劑的作用》，這節(jié)課通過(guò)實(shí)驗(yàn)酸堿與指示劑作用，了解酸堿與指示劑作用顏色的變化，掌握酸堿的區(qū)分方法及基本特點(diǎn)，使學(xué)生掌握鑒定酸堿性的方法，對(duì)后面的學(xué)習(xí)有著重要的基礎(chǔ)性作用、對(duì)于講敘酸堿化學(xué)性質(zhì)的相似性起好鋪墊。

二、教學(xué)目的：

1、培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察、分析問(wèn)題、總結(jié)知識(shí)能力。

2、掌握酸堿的區(qū)分方法。

3、培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)銜接、推理、歸納、總結(jié)能力。

4、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)推理論、理論指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

三、說(shuō)課重點(diǎn)、難點(diǎn)：

1、重點(diǎn)：酸堿與指示劑作用。

2、難點(diǎn)：酸堿與指示劑作用的本質(zhì)。

四、教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)法、推理法、啟發(fā)式教學(xué)、講練結(jié)合

五、教學(xué)過(guò)程：

為了讓學(xué)生對(duì)酸堿有初步的認(rèn)識(shí)，我對(duì)本課題內(nèi)容講解上作了調(diào)整，將溶液的導(dǎo)電性先作了講解，讓學(xué)生了解了什么是酸堿鹽，這樣對(duì)于掌握酸堿與指示劑作用的本質(zhì)有了更好的認(rèn)識(shí)。

復(fù)習(xí)提問(wèn)：什么是酸、堿，

結(jié)合所學(xué)知識(shí)引入新課：在上學(xué)期的學(xué)習(xí)中我們掌握到碳酸能使紫色石蕊變紅、氨水能使無(wú)色酚酞變紅，在溶液中碳酸、氨水分別以H+、co32-、NH4+、oH-形式存在，那么能使紫色石蕊、無(wú)色酚酞變色的到底是陽(yáng)離子的作用還是陰離子的作用?電離出的陽(yáng)離子全是H+是酸，電離出的陰離子全是oH-是堿，從定義中是否隱含著酸、堿在化學(xué)性質(zhì)是存在著一定的相似性?通過(guò)提問(wèn)、假設(shè)讓學(xué)生帶著問(wèn)題進(jìn)入新課，使學(xué)生課程學(xué)習(xí)目的明確化。

講敘新課：實(shí)驗(yàn)[10-1]，要求學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要求學(xué)生觀察好，記錄好，并做好對(duì)比，組織學(xué)生分組討論，從對(duì)比，分析中找出酸堿與指示劑作用的結(jié)論，啟發(fā)引導(dǎo)出酸、堿與指示劑作用的本質(zhì)：酸的共點(diǎn)是電離出的陽(yáng)離子全部是H+，堿的.共點(diǎn)電離出的陰離子全部是oH-，酸堿在溶液中的存在是以離子的形式存在，與指示劑作用時(shí)，酸呈現(xiàn)的顏色變化相同，堿呈現(xiàn)的顏色變化也相同，這說(shuō)明了什么?探究出酸堿與指示劑作用的本質(zhì)，并在腦海中初步形成酸堿在化學(xué)性質(zhì)方面存在一定的相似性。

六、板書：

1、指示劑能驗(yàn)證物質(zhì)的酸堿性。

2、

物質(zhì)指示劑

紫色石蕊溶液

無(wú)色酚酞溶液

酸

變紅

不變色

堿

變藍(lán)

變紅

3、酸堿與指示劑作用的本質(zhì)是H+，oH-與指示劑的作用。

練習(xí)：練習(xí)冊(cè)P39，同步演練B13題。

作業(yè)：探究實(shí)驗(yàn)、練習(xí)冊(cè)

酸堿鹽課件【篇11】

方法三：；

方法四：；

方法五：；

方法六：；等

【教師點(diǎn)撥】在這次物質(zhì)鑒別中，你一定應(yīng)用了酸、堿的多種化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)你歸納一下。

1、酸在溶液中均能解離出離子，所以酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其性質(zhì)有：[各舉一例，(2)--(5)可用化學(xué)方程式舉例]

(1)；

(2)；

(3)；

(4)；

(5)。

2、堿在溶液中均能解離出離子，所以堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其性質(zhì)有：[各舉一例，(2)--(4)可用化學(xué)方程式舉例]

(1)；

(2)；

(3)；

(4)；

3、鹽的化學(xué)性質(zhì)?(可用方程式表示)

(1)；

(2)；

(3)；

(4)；

小華進(jìn)行歸納完以后，又對(duì)以上歸納進(jìn)行了驗(yàn)證和思考，提出了以下一些疑問(wèn)，你能幫小華解決嗎?

有些物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，但沒(méi)有明顯現(xiàn)象來(lái)判斷是否確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，他想設(shè)計(jì)一些實(shí)驗(yàn)來(lái)幫助他做出判斷，你能幫小華完成嗎?

稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液；

問(wèn)題情境三：【師進(jìn)一步引導(dǎo)，生總結(jié)】酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)除了涉及到酸堿鹽的性質(zhì)，還涉及到酸堿指示劑、金屬單質(zhì)、氧化物的性質(zhì)。請(qǐng)大家將這些物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)條件進(jìn)行總結(jié)一下：

(1)指示劑

(2)金屬：(①金屬+酸….

②金屬+鹽)(置換反應(yīng))

(3)氧化物【①金屬氧化物+酸(是復(fù)分解反應(yīng))

②非金屬氧化物+堿(不是復(fù)分解反應(yīng))】

(4)酸堿鹽(復(fù)分解反應(yīng))

酸+堿→鹽+水酸+鹽→新酸+新鹽

(可溶)堿+鹽→新堿+新鹽(可溶)鹽+鹽→兩種新鹽

【提出問(wèn)題】是所有的酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎?酸、堿、鹽之間發(fā)生反應(yīng)的規(guī)律是什么?請(qǐng)你快速判斷下列物質(zhì)間是否發(fā)生反應(yīng)?說(shuō)明理由。

(1)、氧化銅和稀硫酸(2)、碳酸鈉和稀硫酸

(3)、氯化鈣和碳酸鈉(4)、氯化銨和熟石灰

(5)、氫氧化銅和稀硫酸(6)、氫氧化鈉和硫酸銅

(7)、石灰水和氯化鈉(8)、碳酸鋇和硫酸鈉

能反應(yīng)的是：；不能反應(yīng)的.是：；(填序號(hào))

[歸納小結(jié)]：請(qǐng)你歸納：

復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行，需考慮的因素：

三、[知識(shí)拓展與延伸]：反饋訓(xùn)練：【先自主思考，后全班交流--說(shuō)思路、方法、根據(jù)、注意事項(xiàng)】(投影)

通過(guò)對(duì)以上情境知識(shí)的學(xué)習(xí)，請(qǐng)同學(xué)們想一想如何判斷哪些離子不能共存?

【師點(diǎn)撥化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)】

1、常見(jiàn)的離子反應(yīng)

酸：H++OH-=H2O 2H++CO32-=CO2+H2O

堿：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2

鹽：Ag++Cl-=AgCl Ba2++SO42-=BaSO4 Ba2++CO32-=BaCO3 Ca2++CO32-=CaCO3 2、離子共存的判斷(判斷的依據(jù))

【投影學(xué)生思考后回答】

例1：下列各組離子中,能夠大量共存于同一溶液的是

A、CO32-、H+、Na+、NO3-B、H+、Ag+、Cl-、SO42-

C、K+、NH4+、Cl-、OH-D、OH-、NO3-、K+、Na+

例2：在PH=1的無(wú)色溶液中,能夠大量共存的一組是()

A、Cl-、CO32-、Na+、OH-B、NO3-、Cu2+、Cl-、Fe3+

C、NO3-、SO42-、K+、Zn2+D、SO42-、NH4+、Ba2+、Cl-

【直擊中考】

1、下列離子能在pH=2的無(wú)色溶液中大量共存的是()

A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-

C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+

2、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()

A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-B.Na+、SO42-、Cl-、OH-

C.Ba2+、H+、Cl-、OH-D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-

3、下列各組物質(zhì)，能共同存在于水溶液中的是()

A.BaCl2、Na2SO4、Ca(OH)2 B.MgCl2、CuSO4、NaNO3 C.AgNO3、BaCl2、K2SO4 D.CaCl2、K2CO3、NaNO3

四、課后作業(yè)

1、在甲、乙兩種溶液中，共有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-八種離子，兩種溶液中所含離子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊試液，溶液呈藍(lán)色。則乙溶液中所含的離子應(yīng)該是。

2、在A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42-、Cl-、OH-、NO3-等八種離子，現(xiàn)將這四種物質(zhì)的稀溶液兩兩混合，有如下現(xiàn)象產(chǎn)生：

⑴A+B→藍(lán)色沉淀⑵D+C→白色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸)

⑶B+D→紅褐色沉淀

根據(jù)上述現(xiàn)象，推斷并寫出各物質(zhì)的化學(xué)式

A BC D。

五、學(xué)生談本節(jié)收獲、教師留課后作業(yè)

來(lái)源：(-《酸堿鹽復(fù)習(xí)》教學(xué)設(shè)計(jì)_初中化學(xué)工作室_新浪博客記錄激動(dòng)時(shí)刻，贏取超級(jí)大獎(jiǎng)！點(diǎn)擊鏈接，和我一起參加“：我的世界杯Blog日志”活動(dòng)！

酸堿鹽課件【篇12】

重慶第二外國(guó)語(yǔ)學(xué)校劉英慧

教學(xué)目標(biāo)：

1通過(guò)石蕊、酚酞溶液酸堿性測(cè)試，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)；

2了解波義耳發(fā)現(xiàn)酸堿指示劑的歷史實(shí)實(shí)，培養(yǎng)崇尚科學(xué)的精神；通過(guò)自制酸堿指示劑，體驗(yàn)科學(xué)**的艱辛和樂(lè)趣；

3. 通過(guò)ph試紙測(cè)定酸堿度，并**不同酸堿度的溶液對(duì)頭發(fā)的影響，以及土壤酸堿度的測(cè)定，使學(xué)生學(xué)會(huì)用化學(xué)問(wèn)題解決生活問(wèn)題。

教學(xué)重點(diǎn)：

1自制酸堿指示劑檢測(cè)溶液酸堿性

2用ph試紙測(cè)定溶液的ph值

教學(xué)難點(diǎn)：

1.對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與判斷

2.用化學(xué)知識(shí)解決生活問(wèn)題

教學(xué)儀器、藥品及用品：

1.實(shí)驗(yàn)室提供：稀鹽酸、白醋、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、井穴板、多用滴管、研缽、酒精溶液（1:1）、滴管、ph試紙、蒸餾水、玻璃棒

2.老師或?qū)W生提供：頭發(fā)、肥皂水、葡萄皮、胡蘿卜、紫甘藍(lán)、洋蔥、玫瑰（紅）、康乃馨（紅）、非洲菊（黃）、非洲菊（粉）、紗布

教學(xué)流程：

環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設(shè)情境，引出課題

環(huán)節(jié)二：展示項(xiàng)目，提出學(xué)習(xí)目標(biāo)

環(huán)節(jié)三：學(xué)生實(shí)驗(yàn)：溶液酸堿度檢測(cè)

環(huán)節(jié)四（過(guò)渡）：介紹酸堿指示劑的科學(xué)史

環(huán)節(jié)五：學(xué)生實(shí)驗(yàn)：自制酸堿指示劑

環(huán)節(jié)六：學(xué)生實(shí)驗(yàn)：溶液ph值的檢測(cè)與應(yīng)用

環(huán)節(jié)七：課堂總結(jié)，提出殷切希望

鹽類的水解課件

每位教師都必須備有教案課件，我們應(yīng)該認(rèn)真準(zhǔn)備每一份教案課件。教師需要注重教案的應(yīng)用性和效果性，從而提升教學(xué)效果，那么優(yōu)質(zhì)的教案課件應(yīng)該從哪些方面著手呢？以下是幼兒教師教育網(wǎng)小編總結(jié)的“鹽類的水解課件”，希望能對(duì)您有所幫助，期待您對(duì)本文的深度解讀給予好評(píng)！

鹽類的水解課件(篇1)

1．使學(xué)生理解強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。

2．培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力，使學(xué)生會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)。

3．培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸餾水、酚酞試液、pH試紙。

酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？

1．用酚酞試液檢驗(yàn)Na2CO3溶液的酸堿性。

2．用pH試紙檢驗(yàn)NH4Cl、NaCl溶液的酸堿性。（通過(guò)示范說(shuō)明操作要領(lǐng)，并強(qiáng)調(diào)注意事項(xiàng)）

用pH試紙檢驗(yàn)CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。

由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系。

鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：

下面我們分別研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的原因。

（1）CH3COONa溶液中存在著幾種離子？

（2）哪些離子可能相互結(jié)合，對(duì)水的電離平衡有何影響？

（3）為什么CH3COONa溶液顯堿性？

結(jié)合學(xué)生的討論，利用電腦動(dòng)畫模擬CH3COONa的水解過(guò)程，生動(dòng)形象地說(shuō)明CH3COONa的水解原理。

CH3COONa溶于水時(shí)，CH3COONa電離出的CH3COO－和水電離出的H+結(jié)合生成難電離的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的OH－，建立新平衡時(shí)，c（OH－）>c（H+），從而使溶液顯堿性。

CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH或 CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－

（1）這種在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。

（2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子才能與H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)。

（3）鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動(dòng)，并使溶液顯酸性或堿性。

（4）鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。

（5）鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“ ”號(hào)。

分析 Na2CO3的水解過(guò)程，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

（1）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。

（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書寫離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。

應(yīng)用鹽類水解的原理，分析NH4Cl溶液顯酸性的原因，并寫出有關(guān)的離子方程式。

NH4Cl溶于水時(shí)電離出的NH4+與水電離出的OH－結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3·H2O，消耗了溶液中的OH－，使水的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的H+，建立新平衡時(shí)，c（H+）＞c（OH－），從而使溶液顯酸性。

以 NaCl為例，說(shuō)明強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽能否水解。

由于 NaCl電離出的 Na+和Cl－都不能與水電離出的OH－或 H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不能水解，不會(huì)破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。

鹽類的水解課件(篇2)

教學(xué)設(shè)計(jì)：

1．師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時(shí)相關(guān)知識(shí)。

醋酸鉀溶液呈?????? 性，原因????????????? ；

氯化鋁溶液呈?????? 性，原因?????????????? ；

A． ??? B． ??? C． ??? D．

實(shí)驗(yàn)1．在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象，分析為什么？將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進(jìn)行比較。

現(xiàn)象????????????????????????????? ；

原因分析???????????????????????????? ；

實(shí)驗(yàn)2．將新制備的膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對(duì)照比較。

現(xiàn)象????????????????????????????? ；

原因分析???????????????????????????? 。

教學(xué)過(guò)程：

鹽類的水解課件(篇3)

目標(biāo)：

1．影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。

2．鹽類水解的應(yīng)用。

教學(xué)設(shè)計(jì)：

1．師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時(shí)相關(guān)知識(shí)。

（1）根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈性，原因；

氯化鋁溶液呈性，原因；

（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是

2．應(yīng)用實(shí)驗(yàn)手段，啟發(fā)思維

現(xiàn)象；

原因分析；

實(shí)驗(yàn)2．將新制備的膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對(duì)照比較。

現(xiàn)象；

原因分析。

教學(xué)過(guò)程：

影響鹽類水解的因素

1．主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)，越高。

組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)，越低。

2．影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。

（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

鹽濃度越大，水解程度越小。

（3）外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會(huì)中和溶液中的，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。

鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用

1．鹽溶液的酸堿性判斷

根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析?！罢l(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

例題：分析：溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

分析：溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

3．溶液中離子濃度大小的比較

電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系。也存在量的大小關(guān)系。

（1）大小比較：

①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來(lái)越難電離分析。如：在溶液中，；

②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在溶液

中，；

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

（2）定量關(guān)系（恒等式關(guān)系）

①應(yīng)用“電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如溶液中，陽(yáng)離子有和，陰離子有，根據(jù)電荷守恒原理有：

②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度）應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體中，

在溶液中：

例題分析：

解題思路：

溶液中存在二個(gè)守恒關(guān)系

本節(jié)教學(xué)中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設(shè)問(wèn)，以實(shí)驗(yàn)探究形式引入教學(xué)，在本節(jié)課后，也可做進(jìn)一步的探究活動(dòng)，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后，提出問(wèn)題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”

用pH試紙分別測(cè)NaHSO4、 NaHSO3、 NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并討論分析原因。

分析：結(jié)果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，通過(guò)討論分析，拓寬知識(shí)面，活躍學(xué)生思維。

探究習(xí)題

一題多變

原題：在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（）

（A）[Cl—]>[NH4+]>[H+]>[OH—]（B）[NH4+]>[ Cl—]>[H+]>[OH—]

（C）[ Cl—]=[NH4+]>[H+]>[OH—]（D）[NH4+]=[ Cl—]>[H+]>[OH—]

變題一：100毫升0。1摩／升鹽酸與50毫升0。2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（）

（A）[Cl—]>[NH4+]>[H+]>[OH—]（B）[NH4+]>[Cl—]>[H+]>[OH—]

（C）[Cl—]=[NH4+]>[H+]>[OH—]（D）[NH4+]=[Cl—]>[H+]>[OH—]

變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）

（A）[NH4+]>[Cl—]>[H+]>[OH—]（B）[NH4+]>[Cl—]>[OH—]>[H+]

（B）[Cl—]>[NH4+]>[H+]>[OH—]（D）[Cl—]>[NH4+]>[OH—]>[H+]

變題三：一種一元強(qiáng)酸HA溶液加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（）

（A）加入的堿過(guò)量（B）酸與堿等物質(zhì)的量混和

（C）生成的鹽不水解（D）反應(yīng)后溶液中[A—]=[M+]

答案：

A；A；B；D。

點(diǎn)撥：通過(guò)改變?cè)O(shè)問(wèn)角度，改變化學(xué)過(guò)程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對(duì)同一知識(shí)點(diǎn)，按思維層次遞進(jìn)一題多變。⑵對(duì)同一知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行題型變換和條件變換。

上題中，按照思維層次的遞進(jìn)原則進(jìn)行設(shè)計(jì)，能有效地提高學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力，培養(yǎng)了學(xué)生思維的創(chuàng)造性。

鹽類的水解課件(篇4)

教學(xué)重點(diǎn)：

1．影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。

2．鹽類水解的應(yīng)用。

【復(fù)習(xí)】師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時(shí)相關(guān)知識(shí)。

醋酸鉀溶液呈?????? 性，原因????????????? ；

氯化鋁溶液呈?????? 性，原因?????????????? ；

A． ??? B． ??? C． ??? D．

【設(shè)疑】影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些？

【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)，越高。

組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)，越低。

【設(shè)疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些？

（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。

鹽濃度越大，水解程度越小。

【設(shè)疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性？

【講解】根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

分析：溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

【設(shè)疑】如何比較溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱？

∵ 的酸性比酸性強(qiáng)。

∴ 水解程度大于水解程度。

∴ 溶液堿性強(qiáng)于溶液堿性。

【設(shè)疑】如何比較溶液中離子濃度的大?。?/p>

【講解】電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系，也存在量的大小關(guān)系。

（1）大小比較：

①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來(lái)越難電離分析。如：在溶液中，

；

②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，

；

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

①應(yīng)用“電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如溶液中，陽(yáng)離子有和，陰離子有，，，根據(jù)電荷守恒原理有：

②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度）應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：

晶體中，

在溶液中：

【例題】在溶液中存在的下列關(guān)系中不正確的是：

A．

B．

C．

b．物料守恒，即晶體中：

B．

C．

D．

2．為了除去酸性溶液中的，可在加熱攪拌下加入一種試劑過(guò)濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（?? ）

A． ??? B． ??? C． ??? D．

鹽類的水解課件(篇5)

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

理解鹽類水解的本質(zhì)。

理解鹽類水解對(duì)溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。

了解鹽類水解的利用。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力。

培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用對(duì)比法和依據(jù)客觀事實(shí)解決問(wèn)題的邏輯思維能力。

培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理能力。

情感目標(biāo)

引導(dǎo)學(xué)生樹立“透過(guò)現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認(rèn)識(shí)觀點(diǎn)。

培養(yǎng)學(xué)生善于觀察、勤于思考的科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)建議

教材分析

“鹽類的水解”是電解質(zhì)理論的組成部分，它屬于化學(xué)基礎(chǔ)理論知識(shí)。教材把這部分內(nèi)容安排在強(qiáng)弱電解質(zhì)和電離平衡之后，目的是使鹽類水解過(guò)程和規(guī)律的探討能在電離理論和強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的指導(dǎo)下進(jìn)行, 運(yùn)用學(xué)生已有知識(shí)，從中發(fā)掘出鹽類水解新知識(shí)的“生長(zhǎng)點(diǎn)”。

本節(jié)內(nèi)容分為三部分：建立鹽類水解的概念；探討鹽類水解的規(guī)律；運(yùn)用鹽類水解的知識(shí)。其中，鹽類水解的概念是基礎(chǔ)，旨在揭示鹽類水解的實(shí)質(zhì)，并為研究鹽類水解規(guī)律提供依據(jù)。鹽類水解的規(guī)律是核心，它是鹽類水解原理的具體化，并使鹽類水解一般概念得以直接應(yīng)用。鹽類水解的利用，則是通過(guò)具體的情境和應(yīng)用實(shí)例，加深對(duì)鹽類水解及其規(guī)律的理解、鞏固?？傊竟?jié)教材涉及的知識(shí)面較寬,綜合性較強(qiáng),是前面已學(xué)過(guò)的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用。因此，本節(jié)教材是本章的`重點(diǎn)和難點(diǎn)。

教法建議

本節(jié)教師需要為學(xué)生提供鮮明的鹽類水解的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，啟發(fā)學(xué)生思考，引導(dǎo)學(xué)生探究，深入探討實(shí)驗(yàn)的微觀本質(zhì)，并利用多媒體教學(xué)手段，幫助學(xué)生實(shí)現(xiàn)從感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的飛躍，以形成鹽類水解的概念；對(duì)于鹽的水解規(guī)律，要突出個(gè)別與一般的辯證關(guān)系，要依據(jù)教材的典型實(shí)例，運(yùn)用歸納法揭示兩類鹽（強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽）水解的規(guī)律；對(duì)于鹽類水解的離子方程式和化學(xué)方程式的書寫，在教學(xué)中要強(qiáng)調(diào)書寫的規(guī)范要求和注意事項(xiàng)，并加強(qiáng)訓(xùn)練。最后，運(yùn)用演繹法，討論鹽類水解知識(shí)在實(shí)際中的運(yùn)用，加深對(duì)鹽類水解本質(zhì)及其規(guī)律的認(rèn)識(shí)。具體建議如下：

1.知識(shí)準(zhǔn)備（布置預(yù)習(xí)作業(yè)）：中和反應(yīng)可表示為“酸+堿==鹽+水”，因此可把鹽理解為是由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)完成的，又因?yàn)樗嵊袕?qiáng)酸、弱酸，堿有強(qiáng)堿、弱堿，所以生成的鹽就有四種，即強(qiáng)酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽、弱酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽。要求上述四種類型的鹽各舉出2—3例（寫化學(xué)式）

2.采用實(shí)驗(yàn)探究方法引入新課。建議將教材中的改為學(xué)生實(shí)驗(yàn)，并增加一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)，即“向盛有固體Na2CO3和NH4Cl兩支試管分別注入3--4ml蒸餾水，振蕩使之溶解，再分別滴加2-3滴酚酞試液和紫色石蕊試液，觀察溶液顏色變化”，這樣使學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，“發(fā)現(xiàn)”鹽溶液不都呈中性，引出課題。

3.對(duì)于“鹽類水解的本質(zhì)”，建議通過(guò)分析CH3COONa、AlCl3的水解，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出鹽類水解的本質(zhì)。

4.對(duì)于“強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解”這部分內(nèi)容的教學(xué)也不容忽視，學(xué)生只有理解了強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解才能更好地理解鹽類水解的本質(zhì)和條件；而對(duì)于“弱酸弱堿鹽的水解”只要求學(xué)生會(huì)判斷該類鹽能水解就可以了，不要擴(kuò)展。

5.在講解如何書寫鹽類水解的離子方程式和化學(xué)方程式時(shí)，要強(qiáng)調(diào)說(shuō)明以下問(wèn)題：

①鹽類水解反應(yīng)一般是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“ ”號(hào)。

②一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物的量也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，在書寫方程式時(shí)，一般不標(biāo)“↑”或“↓”，也不把生成物寫成其分解產(chǎn)物的形式。（如H2CO3，NH3·H2O等）

③多元弱酸的鹽的水解反應(yīng)分步寫方程式，但以第一步為主（如H2CO3）；多元弱堿鹽水解不分步寫（如AlCl3）。

④鹽類水解反應(yīng)可視作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。

6.“影響鹽類水解的外界因素”的教學(xué)，對(duì)于重點(diǎn)中學(xué)，可啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)手段自主探究；對(duì)于普通中學(xué)，可采取教師演示實(shí)驗(yàn)。同時(shí)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到鹽本身的性質(zhì)才是主要因素，滲透內(nèi)、外因的辯證關(guān)系。

7.對(duì)于“鹽類水解的利用”，除了教材中提到的溶液的配制、除雜外，在多舉一些應(yīng)用實(shí)例，如化肥混施、明礬凈水，以豐富學(xué)生的視野。

8.本節(jié)內(nèi)容結(jié)束前，總結(jié)歸納鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用，以便將知識(shí)系統(tǒng)化，規(guī)律化，便于學(xué)生掌握，同時(shí)也教會(huì)學(xué)生學(xué)習(xí)。

鹽類的水解課件(篇6)

1．使學(xué)生理解強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。

2．培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力，使學(xué)生會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)。

3．培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸餾水、酚酞試

酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？

1．用酚酞試液檢驗(yàn)Na2CO3溶液的酸堿性。

2．用pH試紙檢驗(yàn)NH4Cl、NaCl溶液的酸堿性。（通過(guò)示范說(shuō)明操作要領(lǐng)，并強(qiáng)調(diào)注意事項(xiàng)）

用pH試紙檢驗(yàn)CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。

由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系。

鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：

下面我們分別研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的原因。

（1）CH3COONa溶液中存在著幾種離子？

（2）哪些離子可能相互結(jié)合，對(duì)水的電離平衡有何影響？

（3）為什么CH3COONa溶液顯堿性？

結(jié)合學(xué)生的討論，利用電腦動(dòng)畫模擬CH3COONa的水解過(guò)程，生動(dòng)形象地說(shuō)明CH3COONa的水

解原理。

CH3COONa溶于水時(shí)，CH3COONa電離出的CH3COO－和水電離出的H+結(jié)合生成難電離的CH3COOH，

消耗了溶液中的H+，使水的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的OH－，建立新平衡時(shí)，

c（OH－）>c（H+），從而使溶液顯堿性。

或 CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－

（1）這種在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做

鹽類的水解課件(篇7)

（2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子才能與H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)。

（3）鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動(dòng)，并使溶液顯酸性或堿性。

（4）鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。

（5）鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“ ”號(hào)。

分析 Na2CO3的水解過(guò)程，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

（1）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。

（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書

寫離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的

應(yīng)用鹽類水解的原理，分析NH4Cl溶液顯酸性的原因，并寫出有關(guān)的離子方程式。

NH4Cl溶于水時(shí)電離出的NH4+與水電離出的OH－結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3·H2O，消耗了溶液中的

OH－，使水的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的H+，建立新平衡時(shí)，c（H+）＞c（OH－），從而使溶液顯

酸性。

以 NaCl為例，說(shuō)明強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽能否水解。

由于 NaCl電離出的 Na+和Cl－都不能與水電離出的OH－或 H+結(jié)合生成弱電

酸強(qiáng)堿鹽不能水解，不會(huì)破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。

1．判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應(yīng)的離子方程式。

2．在Na2CO3溶液中，有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是（）。

A．c（Na+）＝2c（CO32－） B．c（H+）＞c（OH－）

C．c（CO32－）＞c（HCO3－） D．c（HCO3－）＞c（OH－）

鹽類的水解課件(篇8)

目標(biāo)：

1．影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。

2．鹽類水解的應(yīng)用。

教學(xué)設(shè)計(jì)：

1．師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時(shí)相關(guān)知識(shí)。

醋酸鉀溶液呈性，原因；

氯化鋁溶液呈性，原因；

現(xiàn)象；

原因分析；

實(shí)驗(yàn)2．將新制備的膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對(duì)照比較。

現(xiàn)象；

原因分析。

1．主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)，越高。

組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)，越低。

2．影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。

鹽濃度越大，水解程度越小。

鹽類的水解課件(篇9)

理解鹽類的水解（強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽）的本質(zhì)，及鹽類水解對(duì)溶液酸堿性的影響及其變化規(guī)律；

正確書寫鹽類水解的離子方程式；

培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，如對(duì)電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用能力；

培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行分析、歸納、推理的邏輯思維能力。

使學(xué)生建立起“事物變化，內(nèi)因是決定因素，外部因素是變化的條件”的對(duì)立統(tǒng)一的自然辯證觀。

本節(jié)教材是前面所學(xué)的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用。也是本章的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。學(xué)生對(duì)前面所學(xué)知識(shí)的理解程度將直接影響對(duì)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)。

教材密切聯(lián)系上一節(jié)，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)想鹽溶液是否呈中性。并通過(guò)〔實(shí)驗(yàn)3－1〕來(lái)回答這個(gè)問(wèn)題，并引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論，鹽溶液的酸堿性與組成該鹽的酸或堿的強(qiáng)弱之間有什么關(guān)系？從而把鹽溶液的酸堿性與鹽的組成聯(lián)系起來(lái)，為分類討論鹽類的水解奠定了基礎(chǔ)。

在分類介紹鹽類的水解時(shí)，重點(diǎn)說(shuō)明鹽類電離產(chǎn)生的弱酸或弱堿離子對(duì)水的電離平衡所產(chǎn)生的影響，并配以形象化的示意圖，使學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)。是本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)。之后，教材提及強(qiáng)酸可堿鹽不水解，并簡(jiǎn)單說(shuō)明其溶液呈中性的原因。這能使學(xué)生更好地理解前兩類鹽水解的本質(zhì)。關(guān)于弱酸弱堿鹽的水解，大綱沒(méi)有要求。

關(guān)于教材第二部分內(nèi)容——鹽類水解的利用，大綱只要求A層次，但在具體討論鹽類水解的利用的實(shí)例時(shí)，往往涉及到鹽類水解的本質(zhì)以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)，通過(guò)分析，使學(xué)生鞏固并加深對(duì)相關(guān)知識(shí)的理解。

本內(nèi)容是對(duì)所學(xué)的電離理論、水的電離平衡、平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合運(yùn)用，教學(xué)中注意引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)來(lái)解決本節(jié)的有關(guān)問(wèn)題。

1．關(guān)于鹽類水解的引入，可采取探究討論的形式。結(jié)合上一節(jié)知識(shí)，提出問(wèn)題。將課本中的實(shí)驗(yàn)改為探究實(shí)驗(yàn)，在教師指導(dǎo)下，由學(xué)生操作。

由實(shí)驗(yàn)結(jié)果展開討論：

（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？

（2）同呈中性的和其實(shí)質(zhì)是否相同呢？

從而使學(xué)生認(rèn)識(shí)鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。

以的水解為例，引導(dǎo)學(xué)生思考并討論強(qiáng)酸和弱堿所生成鹽的水解，說(shuō)明鹽類水解的本質(zhì)。

② 對(duì)水的電離平衡有何影響？

③為什么溶液顯酸性？

（2）分析討論：通過(guò)上述問(wèn)題設(shè)置，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用電離理論和平衡移動(dòng)原理展開討論，使學(xué)生理解由于生成難電離的弱電解質(zhì) 促使水的電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性。寫出反應(yīng)的方程式，并引出鹽類水解的定義。

并運(yùn)用這種分析方法，分析接下來(lái)的幾種鹽的水解。

與水電離的結(jié)合生成了弱電解質(zhì)醋酸，使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，逐漸增大，直至建立新的平衡，結(jié)果，，因而溶液顯堿性。寫出反應(yīng)的方程式。

分析時(shí)可利用圖3－10幫助學(xué)生理解，或利用計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)，模擬鹽類水解的過(guò)程，使教學(xué)更加生動(dòng)形象、直觀。

通過(guò)分析，總結(jié)出鹽類水解的一般規(guī)律：

誰(shuí)弱誰(shuí)水解：水解離子一定是鹽電離出來(lái)的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽(yáng)離子）。

（l）找出鹽類組成中發(fā)生水解的離子，直接寫出鹽類水解的離子方程式。

（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，因此書寫水解的離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”。為使學(xué)生明確這一點(diǎn)，可讓學(xué)生仔細(xì)觀察、溶于水時(shí)的現(xiàn)象。

（3）鹽類水解是可逆反應(yīng)，離子方程式中一般用“ ”號(hào)。

（4）多元弱酸的鹽分步水解，第一步較容易發(fā)生，第二步比第一步難，水解時(shí)以第一步為主。

（5）安排適當(dāng)?shù)恼n內(nèi)外練習(xí)，使學(xué)生能夠正確熟練地書寫鹽類水解的離子方程式。

包括兩個(gè)方面介紹。一是分析影響鹽類水解的因素，二是討論鹽為水解知識(shí)的應(yīng)用。

分析影響鹽類水解的因素。指出主要因素是鹽本身的性質(zhì)；外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用，通過(guò)對(duì)一系列分類實(shí)例的討論分析，鞏固和加深學(xué)生對(duì)鹽類水解原理和平衡移動(dòng)原理的理解，并提高學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。

鹽類的水解課件(篇10)

目標(biāo)：

1．影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。

2．鹽類水解的應(yīng)用。

教學(xué)設(shè)計(jì)：

1．師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時(shí)相關(guān)知識(shí)。

醋酸鉀溶液呈性，原因；

氯化鋁溶液呈性，原因；

現(xiàn)象；

原因分析；

實(shí)驗(yàn)2．將新制備的膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對(duì)照比較。

現(xiàn)象；

原因分析。

1．主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)，越高。

組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)，越低。

2．影響鹽類水解的`外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。

鹽濃度越大，水解程度越小。

根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析?！罢l(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系。也存在量的大小關(guān)系。

（1）大小比較：

①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來(lái)越難電離分析。如：在溶液中，；

中，；

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

①應(yīng)用“電荷守恒”分析：

②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度）應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體中，

用pH試紙分別測(cè)NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并討論分析原因。

分析：結(jié)果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，通過(guò)討論分析，拓寬知識(shí)面，活躍學(xué)生思維。

（A）>>>（B）>>>

（C）=>>（D）=>>

變題一：100毫升0。1摩／升鹽酸與50毫升0。2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（）

（A）>>>（B）>>>

（C）=>>（D）=>>

變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）

（A）>>>（B）>>>

（B）>>>（D）>>>

變題三：一種一元強(qiáng)酸HA溶液加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（）

（C）生成的鹽不水解（D）反應(yīng)后溶液中=

2024硝酸的課件(匯編11篇)

教案課件是我們老師的部分工作，而現(xiàn)在又到了寫課件的時(shí)候了。?無(wú)論是教學(xué)課件或教案制作，都是提高效果的重要工具。今天幼兒教師教育網(wǎng)為大家準(zhǔn)備了有關(guān)“硝酸的課件”的內(nèi)容，為了避免重要信息遺失建議您收藏該網(wǎng)頁(yè)鏈接！

硝酸的課件篇1

知識(shí)目標(biāo)：

使學(xué)生掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)（酸性、不穩(wěn)定性、氧化性）；

使學(xué)生了解硝酸的用途。

能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)硝酸的性質(zhì)解釋日常見(jiàn)到的現(xiàn)象、學(xué)以致用，解決各種實(shí)際問(wèn)題的能力（如：常溫下可用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸，王水可溶解鉑、金等）。

情感目標(biāo)：

通過(guò)硝酸的濃度變化―量變引起質(zhì)變對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。通過(guò)課后的“閱讀”和“選學(xué)”資料對(duì)學(xué)生進(jìn)行發(fā)奮學(xué)習(xí)的教育和安全教育。

在初中曾經(jīng)介紹過(guò)硝酸具有酸的通性，對(duì)于硝酸的氧化性只是簡(jiǎn)單提及。本節(jié)是在初中的基礎(chǔ)上進(jìn)一步介紹硝酸的一些性質(zhì)。教材從硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣引入，介紹了硝酸的兩種特性―氧化性和不穩(wěn)定性。

硝酸的氧化性是全章的重點(diǎn)內(nèi)容，也是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn)?。教材在處理這部分內(nèi)容時(shí)從實(shí)驗(yàn)入手，通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察銅與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)時(shí)的不同現(xiàn)象。加深學(xué)生對(duì)硝酸氧化性的認(rèn)識(shí)及對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的記憶，同時(shí)也解開了學(xué)生在初中時(shí)學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)不能選用硝酸的疑惑。并且還從反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)變化和電子得失，來(lái)簡(jiǎn)單分析硝酸與金屬的反應(yīng)，使學(xué)生理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，同時(shí)也復(fù)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。

硝酸是在學(xué)習(xí)了濃硫酸后，再次接觸到的一種強(qiáng)氧化性酸。因此，建議本節(jié)的教學(xué)在復(fù)習(xí)濃硫酸物理性質(zhì)、特性的基礎(chǔ)上，找出硝酸和濃硫酸性質(zhì)上的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，以訓(xùn)練學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。

通過(guò)學(xué)習(xí)閱讀教材和觀察實(shí)物和實(shí)驗(yàn)，歸納硝酸的性質(zhì)，并引導(dǎo)學(xué)生與濃硫酸、濃鹽酸進(jìn)行比較。

可采用如下的教學(xué)過(guò)程?：

此方法通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

2．硝酸的氧化性。

可先復(fù)習(xí)濃硫酸與不活潑金屬銅的反應(yīng)，以引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)與金屬的反應(yīng)。通過(guò)演示[實(shí)驗(yàn)1―7]由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)產(chǎn)物并寫出濃、稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①劇烈程度；②產(chǎn)生氣體的顏色（若為敞開體系稀硝酸產(chǎn)生的氣體在管口處變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明無(wú)色氣體不是。）③溶液的顏色。

（2）由實(shí)驗(yàn)觀察引導(dǎo)學(xué)生分析①硝酸的還原產(chǎn)物及氮元素的化合價(jià)；②銅的氧化產(chǎn)物；③寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）師生共同歸納濃、稀硝酸的化學(xué)性質(zhì)①濃、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性；②金屬與硝酸反應(yīng)均不產(chǎn)生氫氣；③金屬與濃硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般為；金屬與稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般為NO；而金屬被氧化為相應(yīng)的硝酸鹽。

此外，教師應(yīng)指出：硝酸的氧化性強(qiáng)弱不應(yīng)根據(jù)硝酸被還原的產(chǎn)物的化合價(jià)改變的大小來(lái)決定，而在根據(jù)其得電子的難易程度來(lái)決定，硝酸的濃度越大，氧化性越強(qiáng)。

硝酸與非金屬的反應(yīng)，可啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想濃硫酸與碳的反應(yīng)，寫出硝酸與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式。對(duì)于學(xué)有余力的學(xué)生，可引導(dǎo)他們歸納①濃硝酸與某些非金屬反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物一般為；②非金屬一般被氧化為最高價(jià)氧化物，若最高價(jià)氧化物易溶于水，則生成相應(yīng)的含氧酸。

在介紹王水時(shí)，可結(jié)合閱讀材料對(duì)學(xué)生進(jìn)行德育滲透。

知識(shí)目標(biāo)? 使學(xué)生掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)并了解其用途。

能力目標(biāo)? 提高理論聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用的能力及類比學(xué)習(xí)的方法。

情感目標(biāo)? 激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義和愛(ài)國(guó)主義教育。

二、教學(xué)重點(diǎn)? 硝酸的不穩(wěn)定性和氧化性。

三、教學(xué)難點(diǎn)?? 硝酸的氧化性。

四、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備? 濃硝酸、稀硫酸、銅片、鋅片、鐵片、鋁片、木炭、燒杯、試管、滴管、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、無(wú)色透明塑料袋。

【引言】三大強(qiáng)酸中的鹽酸、硫酸我們已學(xué)過(guò)，今天來(lái)學(xué)習(xí)硝酸，硝酸除了具有酸性外，還有些我們所不了解的性質(zhì)，這些我們所不熟知的性質(zhì)就是這節(jié)課學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。

【展示】?jī)善坎煌瑵舛鹊南跛幔ㄒ黄繚庀跛幔?/p>

【指導(dǎo)閱讀】要知道“發(fā)煙”硝酸及常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并比較三大強(qiáng)酸的物理特性。

【實(shí)驗(yàn)】一位同學(xué)上臺(tái)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)（聞氣味，打開瓶塞觀霧，與水混合放熱）總結(jié)、歸納。

【過(guò)渡】硝酸是一種強(qiáng)酸，在水中完全電離出和。因?yàn)橛?，所以硝酸具有酸的通性。

質(zhì)？

【質(zhì)疑】濃硫酸能氧化Cu和C等，硝酸是否也可以？

【演示實(shí)驗(yàn)1－7】硝酸的氧化性。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。推測(cè)產(chǎn)物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

【講述】Cu與濃、稀硝酸在常溫下都可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，說(shuō)明硝酸具有強(qiáng)氧化性。

在中，氮元素呈現(xiàn)其最高價(jià)態(tài)＋5價(jià)，在氧化還原反應(yīng)中，硝酸具有氧化性。

加濃硝酸的試管，反應(yīng)劇烈，放出紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色。

加稀硝酸的.試管，反應(yīng)較緩慢，放出無(wú)色氣體，進(jìn)入空氣氣體變?yōu)榧t棕色，溶液變?yōu)樗{(lán)色。

Cu與稀硝酸反應(yīng)生成了無(wú)色NO，NO遇空氣后又生成了紅棕色NO2。

【質(zhì)疑】由于硝酸的濃度不同，反應(yīng)產(chǎn)物就不同，說(shuō)明了什么？

【演示Zn、Al、Fe分別與濃硝酸反應(yīng)】（增加）將Zn片插入一盛有少量濃硝酸的燒杯中，有紅棕色氣體放出，立即拿出。再將Al片、Fe片放入濃硝酸中。觀察現(xiàn)象。

無(wú)明顯變化。像濃硫酸能使Al、Fe鈍化一樣，在常溫下濃硝酸也能使之鈍化。

【講解】大多數(shù)金屬（除金、鉑等少數(shù)金屬外）都可被硝酸氧化，由于硝酸濃度不同，被還原為NO2或NO。

【指導(dǎo)閱讀】濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3混合后的混合物，氧化能力極強(qiáng)，可溶解金和鉑。閱讀課本（玻爾的諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)拢?/p>

在燒杯里盛10mL濃硝酸，用酒精燈加熱。把一塊燒紅熱的木炭浸入熱的濃硝酸中。

【提示】觀察加熱濃硝酸和加入紅熱木炭后的現(xiàn)象？寫出化學(xué)方程式。

【展示】一瓶久置而發(fā)黃的濃硝酸，為何出現(xiàn)這種現(xiàn)象？

加熱濃硝酸有紅棕色氣體產(chǎn)生。

加入紅熱木炭后，木炭繼續(xù)燃燒，同時(shí)產(chǎn)生大量紅棕色氣體。

①進(jìn)一步證明硝酸有強(qiáng)氧化性。

可能有NO2產(chǎn)生，并溶于硝酸中。

【啟發(fā)】有 NO2生成，那么硝酸的分解產(chǎn)物還有什么物質(zhì)？

【追問(wèn)】硝酸應(yīng)如何保存？

【強(qiáng)調(diào)】硝酸應(yīng)放在棕色瓶中保存。

在硝酸中，氫元素化合價(jià)為＋1價(jià)，氮元素為＋5價(jià)，均為其最高價(jià)態(tài)，氧元素為－2價(jià)，又因?yàn)樯蒒O2，氮元素化合價(jià)降低了，只有氧元素化合價(jià)升高，因而有O2產(chǎn)生。

硝酸的性質(zhì)，強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性。

1．如何洗凈內(nèi)壁有銅附著的試管？

2．如何貯存和運(yùn)輸大量的濃硝酸？

3．用以下三種途徑來(lái)制取相等質(zhì)量的硝酸銅：（1）銅跟濃硝酸反應(yīng)；（2）銅跟稀硝酸反應(yīng)；（3）銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。

4．在反應(yīng)中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的原子個(gè)數(shù)比為（??? ）

A．3：5?????? B．5：5?????? C．5：3??????? D．5：8

硝酸的課件篇2

硝酸的教案

第一節(jié)：認(rèn)識(shí)硝酸

硝酸，化學(xué)式HNO3，是一種無(wú)色透明的液體。它是一種極具腐蝕性的強(qiáng)酸，可以溶解許多金屬和無(wú)機(jī)物質(zhì)。硝酸在實(shí)驗(yàn)室中廣泛應(yīng)用，常用于制備其他化學(xué)物品和進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。

第二節(jié)：硝酸的性質(zhì)

硝酸的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，它與許多物質(zhì)都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。例如，硝酸和銅粉反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氮氧化合物，發(fā)生劇烈的爆炸。因此在實(shí)驗(yàn)室中使用硝酸時(shí)，一定要注意安全，避免發(fā)生意外。

第三節(jié)：硝酸的用途

硝酸在化工生產(chǎn)中有著廣泛的用途，可以用來(lái)制備硝基化合物、硝化苯等化學(xué)品。硝酸還可以作為腐蝕劑來(lái)清洗金屬表面，去除氧化物和污垢。在醫(yī)藥行業(yè)中，硝酸也被用來(lái)制備某些藥物。

第四節(jié)：實(shí)驗(yàn)操作

在進(jìn)行硝酸實(shí)驗(yàn)時(shí)，一定要注意以下幾點(diǎn)：

1. 戴上實(shí)驗(yàn)手套和護(hù)目鏡，以防止硝酸濺到皮膚或眼睛中造成灼傷。

2. 硝酸不能和有機(jī)物混合使用，否則會(huì)產(chǎn)生有毒氣體。

3. 硝酸是強(qiáng)腐蝕劑，要遠(yuǎn)離火源和易燃物質(zhì)，以免引發(fā)火災(zāi)事故。

4. 硝酸的波動(dòng)操作時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)良好的實(shí)驗(yàn)室條件下進(jìn)行，避免吸入有毒氣體。

第五節(jié)：實(shí)驗(yàn)案例

以下是一個(gè)使用硝酸的實(shí)驗(yàn)案例：

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模豪孟跛岷豌~反應(yīng)制備氮氧化合物。

實(shí)驗(yàn)材料：硝酸、銅粉、試管、試管夾、瓶塞。

實(shí)驗(yàn)步驟：

1. 取一定量的銅粉放入試管中。

2. 在銅粉上方加入適量的硝酸。

3. 用試管夾將試管固定在支架上，加上瓶塞。

4. 等待片刻，觀察試管內(nèi)的氣體變化。

實(shí)驗(yàn)結(jié)果：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量氮氧化合物，同時(shí)伴隨著氣體的產(chǎn)生和試管的變化。通過(guò)觀察這些變化，可以驗(yàn)證硝酸和銅的反應(yīng)產(chǎn)物。

以上就是關(guān)于硝酸的教案內(nèi)容，希望可以幫助大家更深入了解硝酸的性質(zhì)和用途，同時(shí)也要注意安全操作。祝大家實(shí)驗(yàn)順利！

硝酸的課件篇3

[比較學(xué)習(xí)法]：濃硫酸、硝酸的氧化性有許多相似的地方，通過(guò)比較可以加深理解、方便記憶。如濃硫酸、硝酸作氧化劑時(shí)，都是硫、氮元素被還原;都是濃的溶液氧化性比稀的溶液強(qiáng);濃硫酸、濃硝酸都能與不活潑金屬和一些非金屬反應(yīng);在常溫下，濃硫酸、濃硝酸都能使鐵、鋁表面氧化生成牢固的氧化物薄膜，從而阻止酸與內(nèi)層金屬的反應(yīng)等。

[實(shí)驗(yàn)觀察]：Cu與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)的比較：

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

觀察現(xiàn)象：①產(chǎn)生無(wú)色氣體。②溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。③銅在不斷的溶解。

此氣體遇空氣變?yōu)榱思t棕色，所以無(wú)色氣體是NO。

結(jié)論：銅和稀硝酸常溫下反應(yīng)比較緩慢。

C+4HNO3(濃)4NO2+CO2+2H2O現(xiàn)象：①產(chǎn)生紅棕色氣體。②溶液由無(wú)色變?yōu)榫G色。③銅在不斷溶解。

結(jié)論：銅和濃硝酸常溫下反應(yīng)劇烈。

[錯(cuò)誤點(diǎn)撥]：硝酸愈稀被還原的程度愈大，說(shuō)明硝酸愈稀氧化能力愈強(qiáng)。

指出：硫酸、硝酸都是濃的溶液氧化性比稀的溶液強(qiáng)，不看被還原的程度大小。

同樣，金屬還原性的強(qiáng)弱，只看失去電子的難易，不看失電子的多少。

[資料介紹]：王水的成分：濃硝酸與濃鹽酸的混合物，其體積比為1：3。氧化能力極強(qiáng)，可溶解金和鉑。

[知識(shí)拓寬]：鎂、鋅等金屬與不同濃度的硝酸作用能得到氮的不同低價(jià)態(tài)的還原產(chǎn)物。例如，當(dāng)硝酸中HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%～33%時(shí)，反應(yīng)按下式進(jìn)行：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+5H2O+N2O。若硝酸更稀，反應(yīng)會(huì)生成氨，氨與過(guò)量的硝酸進(jìn)一步反應(yīng)生成硝酸銨。4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O。

[例題分析]：1。在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，把NO2和O2按4:1的體積比混合使其充滿一個(gè)大試管，把大試管倒立于水中，水面逐漸上升，最后試管中溶液的物質(zhì)的量濃度mol.L-1(不考慮試管中溶液擴(kuò)散)為()A.0.8B.0.72C.0.1D.0.036

補(bǔ)充兩個(gè)重要的關(guān)系式：4NO2-----O2，4NO------3O2

2.用廢銅屑和工業(yè)硝酸為原料，制取硝酸銅，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)2~3個(gè)方案，并對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)。補(bǔ)充習(xí)題：

1.Murad等三位教授最早提出了NO分子在人體內(nèi)有獨(dú)特功能，近年來(lái)他們?cè)诖搜芯款I(lǐng)域有很大進(jìn)展，因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾獎(jiǎng)。關(guān)于NO的下列敘述不正確的是()A、NO可以是某些含低價(jià)態(tài)氮物質(zhì)的氧化產(chǎn)物B、NO不是亞硝酸的酸酐C、NO可以是某些含高價(jià)氮物質(zhì)的還原產(chǎn)物D、NO是紅棕色氣體2.某氮的氧化物和CO在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成N2和CO2。若測(cè)得N2和CO2的物質(zhì)的量之比為1:2，則該N的氧化物是()A、N2OB、NOC、NO2D、N2O5

3.某金屬硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣。若生成的二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之比為8∶1，則金屬元素的化合價(jià)在反應(yīng)過(guò)程中的變化是()A升高B降低C不變D無(wú)法確定4.0.3molCu2S和HNO3溶液恰好完全反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，則末被還原的HNO3的物質(zhì)的量是A、1.0molB、1.2molC、0.3molD、2.2mol5.已知2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2,現(xiàn)把Cu(NO3)20.01摩緩慢加熱直到分解完全,用排水法收集產(chǎn)生的氣體于試管中,下列描述正確的是A.水仍充滿試管B.試管中可收集到0.112升無(wú)色氣體(標(biāo)況)C.向試管中滴入石蕊試液顯紅色D.向試管中加入鋅粒可產(chǎn)生燃性氣體6.常溫下30mlNO2和10mlNO的混合氣體通入足量的飽和NaHCO3溶液中，將逸出的氣體通過(guò)裝有足量Na2O2的干燥管。(1)從干燥管逸出的氣體是_______________，體積是___________。(2)若NO2和NO的體積比大于3:1，則逸出的氣體是____________。(3)若NO2和NO的體積比小于3:1，則逸出的氣體是____________。7.汽車尾氣(含有碳?xì)浠衔?、CO、SO2和NO等)是城市空氣污染的污染源之一。綜合治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器(用鉑、鈀合金做催化劑)。它的特點(diǎn)是使CO和NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使碳?xì)浠衔锍浞秩紵岸趸虻霓D(zhuǎn)化。認(rèn)為汽車尾氣的過(guò)多排放可能引起的主要環(huán)境問(wèn)題有_______________和_______________。寫出CO和NO在催化劑存在的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式。____________________，控制城市空氣污染的方法有：_______________。A開發(fā)利用氫能源B使用電動(dòng)車C植樹造林D戴上呼吸面具

參考答案：1、D2、B3、B4、D5、AC文章

硝酸的課件篇4

本節(jié)內(nèi)容是在了解了硝酸具有酸性的基礎(chǔ)上進(jìn)一步介紹硝酸的兩種特性—強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性，硝酸的氧化性，既是本節(jié)的重點(diǎn)也是本章的重點(diǎn)，而硝酸與金屬的反應(yīng)又是學(xué)生突破硝酸強(qiáng)氧化性的一條重要途徑。為此本節(jié)課重點(diǎn)探究硝酸與金屬的反應(yīng)。通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)三大強(qiáng)酸的性質(zhì)以及氮的化合物知識(shí)將有一個(gè)較全面的認(rèn)識(shí)，同時(shí)可加深對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論及氧化還原知識(shí)的理解，它所涉及到的一些較復(fù)雜的化學(xué)方程式為學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平打下基礎(chǔ)。

已具備的能力：已有一定分析問(wèn)題的能力和類比的能力,以及簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作能力

綜上所述，結(jié)合新課程的基本理念：關(guān)注社會(huì)生活，強(qiáng)化科學(xué)探究意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。我確定了本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)

(1)知識(shí)技能：了解硝酸的物理性質(zhì)，掌握硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性等兩大特性。

(2)過(guò)程方法：

通過(guò)創(chuàng)設(shè)情景、理論聯(lián)系實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生分析推理、

(3)情感態(tài)度價(jià)值觀：

通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真、事實(shí)事求是的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣和科學(xué)態(tài)度。

利用“玻爾巧藏諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)隆钡墓适?，激發(fā)學(xué)生熱愛(ài)科學(xué)，熱愛(ài)祖國(guó)的愛(ài)國(guó)主義思想，提高學(xué)生的思想素質(zhì)。

雖然硝酸在初中化學(xué)中曾經(jīng)介紹過(guò)，但作為硝酸的性質(zhì)只是簡(jiǎn)單提及，而且濃硝酸、稀硝酸的氧化性不盡相同，還原產(chǎn)物也不同，這就使得硝酸的氧化性與濃硫酸的氧化性相比更加復(fù)雜，更難掌握，因此確立本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)為：

同時(shí)我還設(shè)計(jì)了本節(jié)課的創(chuàng)新點(diǎn)：在探究硝酸性質(zhì)中既有理論探究也有實(shí)驗(yàn)探究還有實(shí)驗(yàn)儀器的改進(jìn)

學(xué)生活動(dòng)的體驗(yàn)點(diǎn)：體驗(yàn)硝酸泄露的可怕性，硝酸的強(qiáng)氧化性以及實(shí)驗(yàn)儀器的改進(jìn)

教是為了不教，我采用學(xué)案導(dǎo)學(xué)、情景激學(xué)、目標(biāo)驅(qū)動(dòng)、實(shí)驗(yàn)助學(xué)的方式去幫助學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，充分體現(xiàn)教師的引導(dǎo)作用。學(xué)生通過(guò)信息歸納、類比推理、實(shí)驗(yàn)探究、聯(lián)系實(shí)際去體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，養(yǎng)成合作與交流，觀察與思考的良好習(xí)慣，學(xué)有所得，學(xué)有所用，樂(lè)學(xué)其中!

學(xué)生心里都有很強(qiáng)的好奇心和探索未知世界的熱情。新課程的教學(xué)關(guān)鍵，是教師應(yīng)創(chuàng)設(shè)利于學(xué)生探索、求新的教學(xué)情境，為學(xué)生提供發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和探索規(guī)律的機(jī)會(huì)，讓學(xué)生在主動(dòng)求知的過(guò)程得以快速成長(zhǎng)。

于是本節(jié)課我通過(guò)硝酸泄露事件作為線索，將本節(jié)課的知識(shí)點(diǎn)與生活實(shí)際融合在一起，這不同于以往的邊講邊實(shí)驗(yàn)的教學(xué)模式，而是給學(xué)生提供一個(gè)開放的學(xué)習(xí)環(huán)境，讓學(xué)生通過(guò)科學(xué)猜想、方案設(shè)計(jì)、方案實(shí)施、方案反思、實(shí)驗(yàn)改進(jìn)，來(lái)體驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的過(guò)程，旨在增強(qiáng)學(xué)生的分析能力和知識(shí)遷移能力，啟發(fā)學(xué)生的創(chuàng)新思維。

那么如何才能引發(fā)學(xué)生的探究欲望呢?

設(shè)計(jì)意圖：激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。以實(shí)際生活問(wèn)題為線索為學(xué)生提供發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和探索規(guī)律的機(jī)會(huì)。

讓學(xué)生根據(jù)學(xué)案觀看錄像，整理由錄像中所得到的信息：結(jié)合閱讀教材歸納出硝酸的物理性質(zhì)。

設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、自學(xué)歸納能力和表達(dá)能力。

你能用化學(xué)方程式舉例說(shuō)明硝酸的酸性嗎?

設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生溫故而知新，硝酸能與金屬反應(yīng)為“硝酸的強(qiáng)化性”的學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)提供發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的理論基礎(chǔ)。

問(wèn)題：高速公路上紅棕色的煙是什么?長(zhǎng)久放置的濃硝酸為何呈黃色?

設(shè)計(jì)意圖：學(xué)會(huì)通過(guò)對(duì)比、遷移、質(zhì)疑、閱讀獲取新知識(shí)，掌握“性質(zhì)決定保存”的規(guī)律!

并且從上理論探究：硝酸的分解產(chǎn)物除了二氧化氮還有什么?引導(dǎo)他們從氧化還原反應(yīng)的角度去分析，并由學(xué)生推導(dǎo)并完成化學(xué)反應(yīng)方程式。

設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)層層遞進(jìn)地提出問(wèn)題培養(yǎng)學(xué)生思維的嚴(yán)謹(jǐn)性和科學(xué)的推理能力

這是本節(jié)課教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，要融合知識(shí)、方法、能力等多重目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)。為了能順利的突破這一教學(xué)難點(diǎn)，我采用了沿著科學(xué)家的腳步去探索

實(shí)驗(yàn)探究：(科學(xué)猜想--方案設(shè)計(jì)—方案實(shí)施—方案反思—實(shí)驗(yàn)改進(jìn)—實(shí)驗(yàn)小結(jié))

雖然已經(jīng)學(xué)過(guò)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，但是我所面對(duì)的是農(nóng)村中學(xué)的學(xué)生，基礎(chǔ)知識(shí)和表達(dá)能力相對(duì)薄弱，因而在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案上我相應(yīng)地降低了難度：

(2)設(shè)計(jì)方案：我讓學(xué)生根據(jù)提供的藥品和儀器，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)以上猜想進(jìn)行驗(yàn)證

基于環(huán)保、節(jié)約、攜帶方便，我對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器進(jìn)行了改進(jìn)，采用一套微型實(shí)驗(yàn)儀器，由于沒(méi)有配套的微型試管塞，我采用了氣密性更好的試管帽。并在學(xué)生進(jìn)行操作前進(jìn)行了詳細(xì)說(shuō)明。

(4)方案反思：稀硝酸與銅反應(yīng)中我們觀察到有無(wú)色氣體產(chǎn)生，于是可能有的學(xué)生就會(huì)提出質(zhì)疑：產(chǎn)生的氣體會(huì)不會(huì)是氫氣呢?

這時(shí)，我引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行反思：那么該實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何改進(jìn)才能確認(rèn)究竟是氫氣還是一氧化氮?

設(shè)計(jì)意圖：使學(xué)生的分組實(shí)驗(yàn)不僅僅停留在機(jī)械的動(dòng)手、觀察，還要讓學(xué)生明確“我在做什么，為什么這

樣做，還能怎樣做更好”，是實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ倪M(jìn)一步提升!由實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)再改進(jìn)，優(yōu)中求優(yōu)，啟發(fā)學(xué)生的創(chuàng)新思維，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。

(6)實(shí)驗(yàn)小結(jié)：同是硝酸與銅的反應(yīng)，但濃度不同產(chǎn)物就不一樣。

設(shè)計(jì)意圖：由此對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證法的教育，量變引起質(zhì)變!

投影：“玻爾巧藏諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)隆焙湍承┬膽巡卉壍慕鸾秤猛跛畞?lái)偷金的故事。

設(shè)計(jì)意圖：激發(fā)學(xué)生熱愛(ài)科學(xué)，熱愛(ài)祖國(guó)的愛(ài)國(guó)主義思想，提高學(xué)生的思想素質(zhì)。

設(shè)計(jì)意圖：當(dāng)堂反饋學(xué)生掌握情況，將學(xué)生易混淆的問(wèn)題提出，使學(xué)生掌握的知識(shí)更準(zhǔn)確，更深入。

最后我預(yù)留幾分鐘，倡導(dǎo)學(xué)生自我評(píng)價(jià)，活動(dòng)評(píng)價(jià)，關(guān)注學(xué)生的個(gè)性發(fā)展，激勵(lì)每一個(gè)學(xué)生走向成功。同時(shí)也給學(xué)生提供發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和探索交流的機(jī)會(huì)，讓學(xué)生的疑問(wèn)能及時(shí)解決，做到釋疑的高效性和及時(shí)性。

比如有的學(xué)生思維比較活躍的，就會(huì)質(zhì)疑：硫酸具有脫水性和吸水性，硝酸是否也具有這樣的性質(zhì)呢?波爾是如何從王水中再提取單質(zhì)金呢?

五、教學(xué)反思：本節(jié)課以“硝酸的性質(zhì)”這個(gè)知識(shí)技能作載體，通過(guò)多種探究活動(dòng)，使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的過(guò)程;以“發(fā)現(xiàn)問(wèn)題—理論分析--實(shí)驗(yàn)探究—解決問(wèn)題”的過(guò)程與方法為核心，實(shí)現(xiàn)了“激學(xué)—促學(xué)—助學(xué)—樂(lè)學(xué)”的情感價(jià)值觀，促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)觀念的轉(zhuǎn)變。

硝酸的課件篇5

一、復(fù)習(xí)等式的性質(zhì)

1、前一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了等式的性質(zhì)，誰(shuí)還記得？

2、在一個(gè)等式兩邊同時(shí)加上或減去同一個(gè)數(shù)，所得結(jié)果仍然是等式。那同學(xué)們猜想一下，如果在一個(gè)等式兩邊同時(shí)乘或除以同一個(gè)數(shù)（除以一個(gè)數(shù)時(shí)0除外），所得結(jié)果還會(huì)是等式嗎？

3、生自由猜想，指名說(shuō)說(shuō)自己的理由。

4、那么，下面我們就通過(guò)學(xué)習(xí)來(lái)驗(yàn)證一下我們的猜想。

二、教學(xué)例五

1、引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察例五圖，并看圖填空。

2、集體核對(duì)

3、通過(guò)這些圖和算式，你有什么發(fā)現(xiàn)？

4、接下來(lái)，請(qǐng)大家要課練本上任意寫一個(gè)等式。請(qǐng)你將這個(gè)等式兩邊同時(shí)乘同一個(gè)數(shù)，計(jì)算并觀察一下，還是等式嗎？再將這個(gè)等式兩邊同時(shí)除以同一個(gè)數(shù)，還是等式嗎？能同時(shí)除以0嗎？

5、通過(guò)剛才的活動(dòng)，你又有什么發(fā)現(xiàn)？

6、引導(dǎo)學(xué)生初步總結(jié)等式的性質(zhì)（關(guān)于乘除的）

7、板書出示：等式兩邊同時(shí)乘或除以同一個(gè)不等于0的數(shù)，所得結(jié)果仍然是等式。

8、練一練第一題

⑴、指名讀題

⑵、生獨(dú)立填寫在書上，集體核對(duì)

⑶、你是根據(jù)什么來(lái)填寫的？

三、教學(xué)例六

1、出示例六教學(xué)掛圖，指名讀題，同時(shí)要求學(xué)生仔細(xì)觀察例六圖。

2、長(zhǎng)方形的面積怎樣計(jì)算？

3、根據(jù)題意怎樣列出方程？指名口答，你是怎么想的？板書：40x=960。

4、在計(jì)算時(shí)，方程兩邊都要除以幾？為什么？

5、生獨(dú)立計(jì)算，指名上黑板。全班核對(duì)。

6、計(jì)算出x=24后，我們?cè)鯓硬拍艽_定這個(gè)數(shù)是否正確？請(qǐng)大家口算檢驗(yàn)一下。最后將例六填寫完整。

7、小結(jié)：在剛才計(jì)算例六的過(guò)程中，我們將方程的兩邊都同時(shí)除以40，這是為什么？為什么將等式兩邊都同時(shí)除以40，等式仍成立？

8、試一試

⑴、出示x÷0、2=0、8。

⑵、生獨(dú)立解方程，指名上黑板。師巡視并幫助有困難的學(xué)生。

⑶、集體核對(duì)，指名口答：你是怎樣解方程的？為什么可以這樣做？

9、練一練第二題

⑴、生獨(dú)立解方程。指名上黑板，師巡視。

⑵、集體訂正。

四、鞏固練習(xí)題

⑴、請(qǐng)每位同學(xué)在小組里說(shuō)一說(shuō)每一題應(yīng)該怎樣解，指名口答。（第三組）

⑵、生獨(dú)立解方程。指名上黑板。

⑶、集體核對(duì)。

2、練習(xí)二第二題。

⑴、指名讀題。

⑵、生獨(dú)立填寫，師巡視。

⑶、你在填的時(shí)候是怎樣想的？

硝酸的課件篇6

【前置作業(yè)】通過(guò)標(biāo)注不同含氮物質(zhì)中氮元素化合價(jià)，復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的價(jià)態(tài)規(guī)律，使學(xué)生思考硝酸具有的性質(zhì)。

【實(shí)驗(yàn)探究】一、通過(guò)濃硝酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，引導(dǎo)學(xué)生寫出化學(xué)方程式，并用雙線橋進(jìn)行分析，得出濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性。二、通過(guò)稀硝酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出化學(xué)方程式，并用雙線橋進(jìn)行分析，得出稀硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性。

一、強(qiáng)氧化性：1、與金屬反應(yīng)2、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)3、與還原性化合物反應(yīng)。引導(dǎo)得出：結(jié)構(gòu)

三、酸的通性：1、與指示劑作業(yè)2、與金屬反應(yīng)3、與金屬氧化物反應(yīng)4、與鹽反應(yīng)

化學(xué)、不穩(wěn)定性性質(zhì)決定保存觀、酸的通性物理：顏色、氣味、溶解性

通過(guò)硝酸性質(zhì)的教學(xué) ,首先在課堂氣氛上極大的激發(fā)了學(xué)生的興趣,學(xué)生的親手參與是感性知識(shí)上升到理性知識(shí)的基礎(chǔ)，這樣才能以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，形成理論概念，去解決實(shí)際問(wèn)題，充分發(fā)揮了學(xué)生的主體作用，達(dá)到了教與學(xué)的融合，充分發(fā)揮了教師的主導(dǎo)作用。

通過(guò)這節(jié)實(shí)驗(yàn)教學(xué) ,感受很深,感想很多:。蘇霍姆林斯基曾說(shuō)過(guò)：“人的內(nèi)心有一種根深蒂固的需要----總感到自己是一個(gè)發(fā)現(xiàn)者、研究者、探索者，在兒童的精神世界中，這種需要更為強(qiáng)烈?！边@一堂課，我感覺(jué)深刻。學(xué)生的潛能太大了，這種“根深蒂固”的需要太強(qiáng)烈了，我們做老師的如果對(duì)之加以忽視，是對(duì)學(xué)生潛能的巨大浪費(fèi)。應(yīng)當(dāng)充分地開發(fā)、培養(yǎng)學(xué)生的大膽嘗試、自主思維、探究性學(xué)習(xí)的能力。正因?yàn)槿绱?，把課堂交給學(xué)生是可行的。

硝酸的課件篇7

一、教學(xué)內(nèi)容。

課標(biāo)版小學(xué)數(shù)學(xué)第八冊(cè)第四單元的例1、例2、例3及“做一做”。

二、教學(xué)目標(biāo)

(1)借助實(shí)物和直觀圖，使學(xué)生理解和掌握小數(shù)的性質(zhì)，會(huì)應(yīng)用小數(shù)的性質(zhì)把一個(gè)小數(shù)化簡(jiǎn)和把一個(gè)數(shù)改寫成指定位數(shù)的小數(shù)。

(2)通過(guò)小數(shù)性質(zhì)的概括，培養(yǎng)學(xué)生的抽象、概括能力。通過(guò)應(yīng)用小數(shù)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識(shí)，解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

(3)通過(guò)理解小數(shù)的性質(zhì)，滲透“變”與“不變”的辯證思想。

三、教學(xué)重點(diǎn)

小數(shù)性質(zhì)的推導(dǎo)和理解，真正掌握并正確運(yùn)用這一性質(zhì)解決相關(guān)問(wèn)題。

四、教學(xué)難點(diǎn)

掌握在小數(shù)部分什么位置添“0”去“0”，小數(shù)大小不變。

五、教具準(zhǔn)備.三條米尺、題卡

六、教學(xué)過(guò)程。

1、情景導(dǎo)入，激趣揭題。

同學(xué)們，你們喜歡聽(tīng)故事嗎?今天老師給大家講一個(gè)《西游記》唐僧師徒一起去西天取經(jīng)的故事。有一天，他們口渴了，唐僧要把三根甘蔗分給三個(gè)徒弟吃，事先他把甘蔗分別裝進(jìn)三個(gè)袋子里，上面標(biāo)注著長(zhǎng)度：0.l米、0.10米、0.100米，饞嘴的八戒搶先一步說(shuō)：“我的肚子大，我吃長(zhǎng)的?！闭f(shuō)著拿回了標(biāo)有“0.100米”的袋子。沙和尚好不服氣，上前對(duì)師傅說(shuō)：“八戒好吃懶做，長(zhǎng)的應(yīng)該讓給大師兄悟空吃?！蔽蚩招α诵φf(shuō)：“兩位師弟別吵了，無(wú)論哪個(gè)袋子都一樣呀!”唐僧聽(tīng)了悟空的話，微笑著點(diǎn)了點(diǎn)頭。

同學(xué)們，你們知道為什么師傅對(duì)悟空的話點(diǎn)頭微笑呢?這是因?yàn)榇髱熜治蚩照莆樟诵?shù)很重要的性質(zhì)，學(xué)習(xí)了這節(jié)課，我們就知道其中的奧秘了”。(板書：小數(shù)的性質(zhì))

【設(shè)計(jì)意圖】這樣的設(shè)汁，旨在把枯燥的數(shù)學(xué)知識(shí)貫穿在小學(xué)生喜聞樂(lè)道的故事中，引發(fā)起學(xué)主的學(xué)習(xí)興趣，點(diǎn)燃他們求知欲望的火花，從而進(jìn)入最佳的學(xué)習(xí)狀態(tài)，為主動(dòng)探究新知識(shí)聚集動(dòng)力。

2、教學(xué)例1

(1)用米尺演示0.1米、0.10米、0.100米。

①0.1米、0.10米、0.100米分別可以寫成哪個(gè)比米小的單位表示?

②用分?jǐn)?shù)又怎樣表示

③你發(fā)現(xiàn)了什么?

(2)小組匯報(bào)得出：(師板書)

①0.1米是1/10米→1分米

0.10米是10/100米→10厘米

0.100米是100/1000米→100毫米

②0.1米、0.10米、0.100米都是指米尺上同一段的長(zhǎng)度。(找三位同學(xué)演示)

又因?yàn)?分米=10厘米=100毫米

所以0.1米=0.10米=0.100米(多請(qǐng)幾個(gè)學(xué)生說(shuō)一說(shuō))

【設(shè)計(jì)意圖】這樣，學(xué)生根據(jù)小數(shù)的意義，主動(dòng)從“0.l米、0.10米、0.100米”出發(fā)研究問(wèn)題。在問(wèn)題得以解決的過(guò)程中，學(xué)生鍛煉了運(yùn)用已有知識(shí)解答新問(wèn)題的能力，培養(yǎng)了運(yùn)用數(shù)學(xué)知識(shí)的意識(shí)。《數(shù)學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn))強(qiáng)調(diào)：數(shù)學(xué)活動(dòng)必須建立在學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展水平和已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)上，這樣教學(xué)，也正是使本節(jié)課牢牢地扎根于小數(shù)意義的基礎(chǔ)上，是小數(shù)意義的運(yùn)用，而不是簡(jiǎn)單的重復(fù)，因而是有意義學(xué)習(xí)。

(3)觀察得小數(shù)的性質(zhì)

①這三個(gè)數(shù)從左往右有什么變化?(小數(shù)的末尾添上0，小數(shù)的大小不變)

②這三個(gè)數(shù)從右往左有什么變化?(小數(shù)的末尾去掉0，小數(shù)的大小不變)

③你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律?

小數(shù)的末尾添上或者去掉0，小數(shù)的大小不變。這就是小數(shù)的性質(zhì)。(點(diǎn)題)

呼應(yīng)課始，揭示奧秘：由于悟空掌握了小數(shù)的性質(zhì)，所以他面對(duì)兩位師弟的爭(zhēng)執(zhí)說(shuō)：“無(wú)論哪一袋都一樣”。

【設(shè)計(jì)意圖】這樣教學(xué)，把靜態(tài)的知識(shí)結(jié)論轉(zhuǎn)化動(dòng)態(tài)的求知過(guò)程，讓學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)的主人，對(duì)所學(xué)的內(nèi)容理解深刻，記憶牢固，不但知其然，而且知其所以然。同時(shí)，還培養(yǎng)了學(xué)生歸納概括事物本質(zhì)屬性的能力。

(4)練習(xí)：

①辨別下面各數(shù)中的“0”，哪些“0”是屬于小數(shù)末尾的“0”(按數(shù)位說(shuō))

0.080 0.6030 050 0.1000

②58頁(yè)做一做(學(xué)生先在書上練,再出示卡片展示)

【設(shè)計(jì)意圖】這樣使學(xué)生的思維從形象思維逐步過(guò)渡到抽象思維，達(dá)到突破難點(diǎn)的目的，同時(shí)，通過(guò)看書交流，培養(yǎng)了學(xué)生的自學(xué)能力和合作意識(shí)。

3、小數(shù)性質(zhì)的應(yīng)用：

在實(shí)際生活中我們可以根據(jù)需要，有時(shí)要把某些小數(shù)化簡(jiǎn)，有時(shí)則要把某些小數(shù)改寫成含有指定小數(shù)位數(shù)的小數(shù)。怎樣才能滿足這些需要呢?請(qǐng)大家?guī)е@兩個(gè)問(wèn)題自做下面兩道題：

(1)、教學(xué)例2：化簡(jiǎn)下面的小數(shù)

0.70= 105.0900= 10.000=

練一練：下面各數(shù)中，哪些“0”可以去掉59頁(yè)做一做1

(2)、教學(xué)例3：不改變數(shù)的大小，把下面各數(shù)寫成三位小數(shù)

0.2= 4.08= 3=

(注意：整數(shù)的右下角點(diǎn)上小數(shù)點(diǎn)，再添0。)

練一練、59頁(yè)做一做2

4、探究練習(xí)

1、0.70去掉末尾的0大小有變化嗎?

4.08去掉0會(huì)怎樣?

0.31可以填0嗎?

2、小結(jié):添“0”或去“0”只能在小數(shù)的末尾。

七、鞏固練習(xí)

1、校外超市進(jìn)了一批冰塊，你能幫忙設(shè)計(jì)一下價(jià)格標(biāo)簽嗎?

鹽水棒冰每支5角

隨便每支1元5角

可愛(ài)多每支2元5角

2、判斷理解：(“末尾”能否說(shuō)成“小數(shù)點(diǎn)的后面)

(1)、0.080=0.8 ( )

(2)、4.01=4.100 ( )

(3)、6角=0.60元 ( )

(4)、30=30.00 ( )

(5)、小數(shù)點(diǎn)后面添上“0”或去掉“0”，小數(shù)的大小不變。 ( )

八、拓展練習(xí)。

1、智力游戲。誰(shuí)能只動(dòng)兩筆，就可以在5、50、500之間劃上等號(hào)。

2、帖數(shù)游戲。讓自愿參加的九位學(xué)生，每人拿一個(gè)數(shù)(卡片)，教師板書“50.3”，要求學(xué)生在“50.3”的下面貼上與它相等的數(shù)，不相等的貼在旁邊。

50.03 5.30 5.3 50.300 50.30 503 50 五十又十分之三 500.3

【設(shè)計(jì)意圖】這是教學(xué)中不可缺少的環(huán)節(jié)，這一階段是學(xué)生鞏固知識(shí)，形成技能，技巧，發(fā)展智力的重要過(guò)程。在這一階段，特別是抓住學(xué)生的求勝心理進(jìn)行了練習(xí)、進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生有了思考的方向，為探究和提煉改寫規(guī)定小數(shù)部分位數(shù)的方法提供了很好的方法指導(dǎo)，同時(shí)也為各個(gè)能力階段的孩子提供了自主探究的空間和機(jī)會(huì)。確保學(xué)習(xí)任務(wù)的圓滿完成。

九、全課小結(jié)

1.這節(jié)課你有哪些收獲?

十、作業(yè)布置

63頁(yè)第1題、第2題、第3題。

硝酸的課件篇8

各位評(píng)委老師好：

我說(shuō)課的題目是《硝酸與銅的反應(yīng)》，我將從實(shí)驗(yàn)教學(xué)目標(biāo)、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)方法設(shè)計(jì)、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)、教學(xué)反思與自我評(píng)價(jià)五個(gè)角度進(jìn)行說(shuō)課。

一、實(shí)驗(yàn)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：能夠解釋和分析濃、稀硝酸和銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能正確寫出濃、稀硝酸和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式

過(guò)程與方法：通過(guò)觀察濃、稀硝酸和銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論得出反應(yīng)的產(chǎn)物情感態(tài)度價(jià)值觀：養(yǎng)成學(xué)生觀察并總結(jié)實(shí)驗(yàn)的能力

實(shí)驗(yàn)原理：硝酸中氮元素為+5價(jià)因而具有強(qiáng)氧化性能與不活潑金屬銅反應(yīng)Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

實(shí)驗(yàn)用品及儀器：注射器、銅片、銅絲、濃硝酸、稀硝酸、U型管、分液漏斗、玻璃導(dǎo)管、燒杯、鐵架臺(tái)

實(shí)驗(yàn)一：銅與濃硝酸反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)步驟：1、拉出注射器拉桿，向注射器中加入一片銅。 2、向小試管中加入1—2ml濃硝酸，將帶止水夾的塑料導(dǎo)管插入小試管中液面以下。

3、打開止水夾，慢慢拉動(dòng)拉桿，吸入1ml濃硝酸。

實(shí)驗(yàn)步驟：1. 向U型管中注入稀硝酸，插入銅絲。擰緊橡膠塞，涂抹凡士林防止漏氣。

2. 帶反應(yīng)一段時(shí)間后，打開分液漏斗玻璃塞，打開分液漏斗活塞。

3、關(guān)閉分液漏斗活塞，蓋上玻璃塞。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：濃硝酸具有強(qiáng)氧化性能與銅反應(yīng)生成NO2。稀硝酸具有強(qiáng)的氧化性能與銅反應(yīng)，生成

在第二章已經(jīng)學(xué)過(guò)氧化還原反應(yīng)，根據(jù)硝酸中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)（最高價(jià)），推斷硝酸應(yīng)具有較強(qiáng)的氧化性，此外在本章的第三節(jié)已經(jīng)學(xué)過(guò)二氧化氮、一氧化氮的性質(zhì)，加之學(xué)生熟知的銅離子的藍(lán)色，因此現(xiàn)象明顯是此實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵，使用注射器、U型管和分液漏斗使觀察溶液顏色和NO遇到空氣變紅棕色更加明顯。

硝酸的課件篇9

第一課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)：

① 使學(xué)生理解分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)，并會(huì)應(yīng)用分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)把不同分母的分?jǐn)?shù)化成分母相同而大小不變的分?jǐn)?shù)。

② 培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析和抽象概括能力。

③滲透“事物之間是相互聯(lián)系”的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

教學(xué)重點(diǎn)?：?理解分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)。

教學(xué)用具：??每位學(xué)生準(zhǔn)備三張同樣的長(zhǎng)方形紙條；教師：紙條、投影片等。

教學(xué)過(guò)程：

一、創(chuàng)設(shè)導(dǎo)入

同學(xué)們，你知道哪只猴子分得多嗎？

猴山上的猴子最喜歡吃猴王做的餅了。有一天，猴王做了三塊大小一樣的餅分小猴們吃，它先把第一塊餅平均切成二塊，分給第一個(gè)小猴子一塊。第二個(gè)小猴子見(jiàn)到說(shuō)：“太小了，我要兩塊?！焙锿蹙桶训诙K餅平均切成四塊，分給第二個(gè)小猴子兩塊。第三個(gè)小猴子更貪，它搶著說(shuō)：“我要四塊，我要四塊。”于是，猴王又把第三塊餅平均切成八塊，分給第三個(gè)小猴子四塊。這就是今天我們要解決問(wèn)題。教師板書課題：分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)。

二、出示學(xué)習(xí)目標(biāo)（學(xué)生齊讀）

1)經(jīng)歷探索分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)的過(guò)程，理解分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)。

2)能運(yùn)用分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì),把一個(gè)分?jǐn)?shù)化成指定分母(或分子)而大小不變的分?jǐn)?shù)。

三、出示自學(xué)提示（指名讀）

1、分別把三張一樣大的正方形紙平均分成兩份、四份、八份

再把平均分成兩份的將其中的一份涂上顏色，把平均分成四份的將其中的兩份涂上顏色，把平均分成八份的將其中的四份涂上顏色。比一比：發(fā)現(xiàn)了什么？

2、根據(jù)分?jǐn)?shù)與除法的關(guān)系，以及整數(shù)除法中商的變化規(guī)律，你能說(shuō)明分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)嗎？

四、學(xué)生自主合作學(xué)習(xí)

五、小組展示學(xué)習(xí)成果（出示展示評(píng)價(jià)分工表）

六、評(píng)價(jià)質(zhì)疑拓展

1、仔細(xì)觀察這三個(gè)分?jǐn)?shù)什么變了？什么沒(méi)變？

2、那它的分子分母發(fā)生了怎樣的變化呢？讓我們從左往右看。

從右往左看，它的分子分母又發(fā)生了怎樣的變化呢？

（分?jǐn)?shù)的分子和分母同時(shí)乘相同的數(shù)，分?jǐn)?shù)的大小不變。

分?jǐn)?shù)的分子和分母同時(shí)除以相同的數(shù)，分?jǐn)?shù)的大小不變。）

3、根據(jù)分?jǐn)?shù)與除法的關(guān)系，以及整數(shù)除法中商的變化規(guī)律，你能說(shuō)明分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)嗎？?（被除數(shù)相當(dāng)于分子,除數(shù)相當(dāng)于分母;被除數(shù)與除數(shù)同時(shí)擴(kuò)大或縮小相同的倍數(shù),就是分子與分母同時(shí)乘或除以相同的數(shù)(0除外);商不變也是分?jǐn)?shù)大小不變）.

4、觀察比較后引導(dǎo)學(xué)生得出：?分?jǐn)?shù)的分子和分母同時(shí)乘或者除以相同的數(shù)，（0除外）分?jǐn)?shù)的大小不變。這叫做分?jǐn)?shù)的基本性

七、檢測(cè)示答糾錯(cuò)

1、理解性的練習(xí)

2、判斷、說(shuō)理練習(xí)

3、在下面（??）內(nèi)填上合適的數(shù)。

八、回顧總結(jié)評(píng)價(jià)

九、作業(yè)

練習(xí)十七??第一題、第二題

板書設(shè)計(jì)：

分?jǐn)?shù)的分子和分母同時(shí)乘相同的數(shù)，分?jǐn)?shù)的大小不變。

分?jǐn)?shù)的分子和分母同時(shí)除以相同的數(shù)，分?jǐn)?shù)的大小不變

分?jǐn)?shù)的分子和分母同時(shí)乘或者除以相同的數(shù)，?（0除外）?分?jǐn)?shù)的大小不變。這叫做分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)。

硝酸的課件篇10

今天我說(shuō)課的題目是人教版第二冊(cè)第一章第三節(jié)《硝酸》,本節(jié)說(shuō)課分為六個(gè)環(huán)節(jié):

氮族元素是在學(xué)完元素周期表和元素周期律的理論知識(shí)的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)的最后一個(gè)主族，氮是氮族元素重要的代表元素，而硝酸不僅是氮的重要化合物，也是重要化工原料，有著廣泛的用途。硝酸的性質(zhì)不僅是本章的重點(diǎn)，而且貫穿中學(xué)化學(xué)的始終，也是各類考試常常涉及的熱點(diǎn)。學(xué)好本節(jié)內(nèi)容，能使學(xué)生系統(tǒng)掌握硝酸的性質(zhì)，進(jìn)一步加深對(duì)氧化還原反應(yīng)等化學(xué)理論的理解。

依據(jù)教學(xué)大綱、考試說(shuō)明、教材內(nèi)容和學(xué)生的知識(shí)水平，確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)如下：

了解硝酸的物理性質(zhì)、掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)、了解硝酸的用途和王水的組成

通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析和推理，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀察能力、思維能力和創(chuàng)新能力，提高學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)。

教學(xué)過(guò)程中滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)，由特殊到一般的辯證唯物主義關(guān)系，并且通過(guò)玻爾巧藏

諾貝爾獎(jiǎng)?wù)碌墓适?，?duì)學(xué)生的進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育。

雖然硝酸的部分性質(zhì)在初中化學(xué)中曾經(jīng)介紹過(guò)，但作為硝酸的性質(zhì)只是簡(jiǎn)單提及，而且濃硝酸、稀硝酸的氧化性不盡相同，還原產(chǎn)物也不同，這就使得硝酸的氧化性與濃硫酸的氧化性相比更加復(fù)雜，更難掌握，因此確立硝酸的特性是本節(jié)的重點(diǎn)；強(qiáng)氧化性是本節(jié)的難點(diǎn)。

高二年級(jí)學(xué)生已具備了一定的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)：初中學(xué)過(guò)酸的通性，很容易分析得出硝酸酸性；高一學(xué)過(guò)濃H2SO4的強(qiáng)氧化性。具備了一定的實(shí)驗(yàn)操作能力，觀察分析能力，歸納總結(jié)能力。“興趣是最好的老師”，學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)很好奇，所以本節(jié)采用實(shí)驗(yàn)——探究方法能很好地調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。

為完成以上教學(xué)目標(biāo)，結(jié)合學(xué)生情況，我設(shè)計(jì)了相應(yīng)教學(xué)方法。

在教學(xué)中采用探究式的實(shí)驗(yàn)教學(xué)方法，通過(guò)實(shí)驗(yàn)啟發(fā)→學(xué)生觀察→對(duì)比（類比）→討論（推理）→歸納。分散難點(diǎn)，調(diào)動(dòng)學(xué)生的主觀能動(dòng)性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，將實(shí)驗(yàn)演示與物質(zhì)性質(zhì)的類比結(jié)合起來(lái),引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)，鍛煉他們的`創(chuàng)造性思維活動(dòng)。

教學(xué)過(guò)程中，利用多媒體將討論題.練習(xí)題和實(shí)驗(yàn)觀察重點(diǎn)展示出來(lái)，可以節(jié)約課堂時(shí)間，也有利于學(xué)生掌握知識(shí)和找準(zhǔn)學(xué)習(xí)重點(diǎn)；有些演示實(shí)驗(yàn)可在多媒體上做，可以減少污染，配合教學(xué)。

通過(guò)本節(jié)的教學(xué)，使學(xué)生掌握以下基本學(xué)習(xí)方法。

1.觀察學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,通過(guò)現(xiàn)象分析本質(zhì)。

2.聯(lián)想將硝酸知識(shí)和大量豐富的生活實(shí)際聯(lián)系起來(lái),使感性知識(shí)和理性知識(shí)有機(jī)結(jié)合。

3.類比將硝酸性質(zhì)和濃硫酸進(jìn)行類比，用已學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析。

我先展示了一個(gè)實(shí)際情境：最近媒體經(jīng)常有關(guān)于有人用黃銅仿制“黃金”行騙，被騙者后悔不迭的報(bào)道。然后提出，假如是你，你會(huì)上當(dāng)么？你能不能利用所學(xué)的知識(shí)來(lái)識(shí)別黃金的真假？學(xué)生思索一陣，感到以前所學(xué)的知識(shí)對(duì)該問(wèn)題無(wú)能為力。此時(shí)，我順勢(shì)提出：學(xué)好了這一節(jié)課我們就有了鑒別的本領(lǐng)。學(xué)生的情緒被調(diào)動(dòng)起來(lái)了。望著他們充滿期待的眼神，我深深地體會(huì)到好的引課對(duì)激發(fā)學(xué)生的求知欲多么的重要。

展示樣品，組織學(xué)生觀察濃硝酸的顏色狀態(tài)，讓一名學(xué)生小心聞氣味并演示，結(jié)合課本重點(diǎn)歸納出硝酸：沸點(diǎn)低/易揮發(fā)/酸霧。

（2）通過(guò)學(xué)生閱讀自學(xué)、教師演示實(shí)驗(yàn)及問(wèn)題探究法引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)硝酸的不穩(wěn)定性。我們首先展示一瓶在無(wú)色試劑瓶中久置發(fā)黃的濃硝酸，引導(dǎo)學(xué)生討論產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因，然后演示濃硝酸受熱的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生根據(jù)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象評(píng)判自己的推測(cè)，再讓學(xué)生根據(jù)對(duì)現(xiàn)象的分析，討論下列問(wèn)題：

①分析加熱濃硝酸的現(xiàn)象，由此可得出什么結(jié)論？推測(cè)相關(guān)化學(xué)方程式。

②實(shí)驗(yàn)室應(yīng)如何保存濃硝酸？為什么？

③這樣的保存方法還適用于哪些試劑？

學(xué)生討論完后，我再點(diǎn)撥疑難點(diǎn)，以加深學(xué)生對(duì)硝酸不穩(wěn)定性的認(rèn)識(shí)和理解。

（3）新舊知識(shí)遷移、實(shí)驗(yàn)探究、問(wèn)題討論相結(jié)合突出重點(diǎn)——強(qiáng)氧化性

新課的中心內(nèi)容是硝酸的氧化性。硝酸是繼硫酸之后的另一種強(qiáng)氧化性酸，因此，我先引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)：我們學(xué)過(guò)的濃硫酸有強(qiáng)氧化性，主要表現(xiàn)在什么方面呢？濃硝酸是否也有強(qiáng)氧化性呢？設(shè)計(jì)什么樣的實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蚣右蕴骄磕?？，這樣學(xué)生就很容易進(jìn)行知識(shí)的遷移。

這樣進(jìn)行知識(shí)類比遷移，就可以從濃硫酸的性質(zhì)推測(cè)出硝酸可以與銅反應(yīng)、常溫下鐵、鋁可以在濃硝酸中鈍化、濃硝酸可以與炭反應(yīng)等知識(shí)，然后演示［實(shí)驗(yàn)1－7］來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證。

② 生成氣體的顏色；

③ 反應(yīng)前后溶液顏色如何變化。

為了更順利地證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO而又盡量避免對(duì)環(huán)境的污染，我將實(shí)驗(yàn)加以改進(jìn)，具體如下：將單孔塞換成雙孔膠塞，并在塞子上安裝一個(gè)能自由開關(guān)的玻璃彎管，開始時(shí)先關(guān)閉此管，等看到試管中產(chǎn)生無(wú)色氣體后打開此管，向試管中鼓入空氣，便出現(xiàn)明顯的顏色變化：氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色。這樣既便于學(xué)生確定生成的是一氧化氮?dú)怏w，又能防止有毒氣體散失到空氣中。

根據(jù)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，學(xué)生就能很容易掌握硝酸的強(qiáng)氧化性。

然后擴(kuò)展到其他金屬與硝酸的反應(yīng)，常溫下鐵、鋁可以在濃硝酸中鈍化。

最后擴(kuò)展到與其他像硫化氫、亞硫酸鈉等還原性物質(zhì)的反應(yīng)。這樣就全面總結(jié)出硝酸的反應(yīng)規(guī)律：

金屬與硝酸反應(yīng)，一般都不產(chǎn)生氫氣，其中常溫下鐵、鋁遇濃硝酸會(huì)鈍化。稀HNO3與濃HNO3 都有強(qiáng)氧化性，濃度越大，氧化性越強(qiáng)。

為了全面掌握硝酸的性質(zhì)，讓學(xué)生復(fù)習(xí)鞏固酸的通性，

學(xué)生可通過(guò)石蕊先變紅后褪色的現(xiàn)象，既可引入酸性的復(fù)習(xí)，又可體會(huì)硝酸的強(qiáng)氧化性。這樣就對(duì)硝酸的性質(zhì)就有了一個(gè)深入全面的了解。

最后聯(lián)系性質(zhì)，推知硝酸用途，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到硝酸對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)所起的重大作用，從而使學(xué)生增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。提出硝酸雖氧化性強(qiáng)但不能氧化鉑、金。有沒(méi)有能氧化鉑、金的物質(zhì)呢？通過(guò)設(shè)問(wèn)，自然引出王水。簡(jiǎn)介王水的組成和超氧化性。要牢牢記住王水的組成，可引導(dǎo)學(xué)生妙用王水中的“王”字的筆畫，“王，三橫一豎，3：1”幫助記憶。最后通過(guò)玻爾巧藏諾貝爾獎(jiǎng)?wù)碌墓适?，激發(fā)同學(xué)們的愛(ài)國(guó)熱情。

進(jìn)行完知識(shí)探究后，進(jìn)行歸納總結(jié)，使學(xué)生能全面的掌握硝酸的性質(zhì)。

自我測(cè)評(píng)：

5 常溫下物質(zhì)的量相同的銅片、銀片、鐵片和鋁片分別置于足量的濃硝酸中，同溫同壓下，生成NO2體積最大的是（）

7．探究性學(xué)習(xí)：現(xiàn)有銅、稀HNO3、濃HNO3要制備硝酸銅，既要考慮節(jié)約原料又要防止污染空氣，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)來(lái)制取。

板書硝酸的物理性質(zhì)可以簡(jiǎn)略，重點(diǎn)板書硝酸的化學(xué)性質(zhì)，書寫相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

硝酸的課件篇11

[教學(xué)目標(biāo)]

1．知識(shí)目標(biāo)

（1）掌握硝酸的物理性質(zhì)（易溶于水、揮發(fā)性），硝酸（第一課時(shí)）。

（2）掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)（不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性）。

2．能力和方法目標(biāo)

（1）通過(guò)有關(guān)硝酸強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)，提高對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察分析能力，提高根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推理分析的能力；

（2）通過(guò)從酸的一般通性到硝酸的性質(zhì)的推理分析，提高運(yùn)用復(fù)分解規(guī)律、氧化還原反應(yīng)理論解決問(wèn)題的能力。

3．情感和價(jià)值觀目標(biāo)

（1）通過(guò)硝酸跟硫酸、鹽酸等的對(duì)比和分析，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。

（2）通過(guò)硝酸的用途讓學(xué)生對(duì)化學(xué)為提高人類生活作出貢獻(xiàn)有一個(gè)感性的認(rèn)識(shí)。

[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)] 硝酸的強(qiáng)氧化性。

[教學(xué)過(guò)程]

[引言]硝酸是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三大強(qiáng)酸之一，現(xiàn)在老師手中拿著的是一瓶濃硝酸，請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察，觀察后總結(jié)一下你從中可以判斷出硝酸具有哪些物理性質(zhì)。（以此為落點(diǎn)讓學(xué)生邊觀察邊作簡(jiǎn)單的推理分析，提高學(xué)生的觀察能力和根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出結(jié)論的推理能力）

[板書]

1．硝酸的`物理性質(zhì)

（1）無(wú)色（觀察硝酸溶液的顏色得出）；

（2）有刺激性氣味（打開瓶塞可嗅到）；

（3）易溶于水（觀察瓶中標(biāo)簽濃硝酸的濃度為65%可得出）；濃度大于98%的硝酸會(huì)在空氣產(chǎn)生大量的白霧，故稱為發(fā)煙硝酸。

……

[教師引導(dǎo)]我們可以斷定硝酸具有酸的通性，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)酸的通性來(lái)分析解決下列問(wèn)題，并把結(jié)果填信表格中：

推測(cè)可能現(xiàn)象

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

硝酸跟氧化鈣反應(yīng)

硝酸跟碳酸鈣反應(yīng)

硝酸跟氫氧化鋁、氫氧化鈉反應(yīng)

硝酸跟金屬鋁、鐵、銅反應(yīng)

硝酸溶液中滴入酚酞試劑

[學(xué)生分析時(shí)可能出現(xiàn)的情況]估計(jì)絕大部分學(xué)生對(duì)前三個(gè)問(wèn)題都能得出正確結(jié)論，對(duì)于后兩個(gè)問(wèn)題，可能會(huì)出現(xiàn)多種不同的結(jié)論。這正是后面進(jìn)一步探究硝酸的氧化性創(chuàng)設(shè)了問(wèn)題情景。

[板書]

2．硝酸的化學(xué)性質(zhì)

（1）酸的通性------強(qiáng)酸

[教師活動(dòng)]鹽酸、硫酸跟鐵和銅等金屬反應(yīng)情況？試推斷鐵、銅跟硝酸反應(yīng)反應(yīng)情況。

[實(shí)驗(yàn)演示]

A．稀硝酸中投入鐵片、稀硝酸中投入銅片

B．濃硝酸中投入鐵片、濃硝酸中投入銅片

C．濃硝酸跟投入鐵片并加熱

[學(xué)生觀察并分析]

鐵、銅跟稀硝酸都能在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生氣體（引導(dǎo)學(xué)生分析研究實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體是不是氫氣？）。

鐵片跟濃硝酸在常溫下沒(méi)有明顯的反應(yīng)現(xiàn)象，銅片跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一種紅棕色的氣體、同時(shí)溶液顯藍(lán)色。

[師生共同研究得出結(jié)論]

硝酸具有強(qiáng)氧化性，濃、稀硝酸都可跟不活潑金屬（活潑金屬當(dāng)然能反應(yīng)）反應(yīng)，反應(yīng)中一般不產(chǎn)生氫氣，冷的濃硝酸遇鐵、鋁等要發(fā)生鈍化作用。

硫、碳等非金屬單質(zhì)遇硝酸能否發(fā)氧化還原反應(yīng)？

亞硫酸鈉、硫酸亞鐵等還原性較強(qiáng)的化合物遇硝酸能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)？

[實(shí)驗(yàn)研究]

D．焦炭投入熱濃硝酸中

E．硫酸亞鐵溶液中滴入濃硝酸溶液

[板書]

（2）具有強(qiáng)氧化性，化學(xué)教案《硝酸（第一課時(shí)）》。反應(yīng)規(guī)律如下：

還原產(chǎn)物

范圍

濃硝酸

一般NO2

不活潑金屬、碳等非金屬單質(zhì)、某些還原性較強(qiáng)的化合物

稀硝酸

一般是NO

硝酸強(qiáng)氧化性的其它方面的表現(xiàn)：熱濃硝酸遇酸堿指示劑會(huì)起漂白作用，鐵、鋁等金屬遇冷濃硝酸會(huì)起鈍化作用。

[學(xué)生練習(xí)]

寫出銅跟濃、稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出硫、碳跟濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

Cu+4HNO3(濃) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

C+4HNO3(濃) =CO2↑+4NO2↑+2H2O

S+6HNO3(濃) =H2SO4+6NO2↑+3H2O

[教師展示]一瓶久置變質(zhì)的濃硝酸、一瓶未變質(zhì)的濃硝酸，讓學(xué)生觀察顏色并進(jìn)行比較。

[學(xué)生觀察結(jié)果]變質(zhì)硝酸顯黃色。

[教師引導(dǎo)]試分析久置濃硝酸為什么會(huì)變黃色？

[師生共同分析]硝酸分解會(huì)生成二氧化氮，二氧化氮易溶于水，使溶液顯黃色。

[板書]

（3）硝酸是一種不穩(wěn)定性的酸，見(jiàn)光、受熱易分解。

4HNO3 4NO2+O2+2H2O

所以保存硝酸時(shí)要注意避光、放在陰暗和低溫處。

[總結(jié)鞏固]試比較硝酸、硫酸、鹽酸三大強(qiáng)酸在性質(zhì)的異同點(diǎn)：

色、態(tài)

刺激性

揮發(fā)性

氧化性

硝酸

鹽酸

硫酸

[鞏固練習(xí)]

1．將足量的NO2和一定量的SO2混合氣體通入氯化鋇中，產(chǎn)生的沉淀（）。

（A）不可能是亞硫酸鋇（B）一定是亞硫酸鋇

（C）一定是硫酸鋇（D）一定是亞硫酸鋇和硫酸鋇

2．常溫下，下列溶液中能溶解鐵的是（）。

（A）稀硝酸（B）濃硝酸（C）濃鹽酸（D）濃硫酸

3．常溫下，在VL密閉容器中有a molNO氣體，壓強(qiáng)為bkPa，若再充入a molO2，保持溫度不變，反應(yīng)后容器的壓強(qiáng)是（）。

（A）1.5bkPa （B）2bkPa （C）略小于1.5bkPa （D）略大于1.5bkPa

4．下列盛放試劑的方法，錯(cuò)誤的是（）。

（A）把硝酸放在棕色試劑瓶中，并放置在陰暗處

（B）把硝酸銀放在棕色試劑瓶中

（C）把氫氧化鈉溶液放在帶橡膠塞的玻璃瓶中

（D）把氫氟酸放在玻璃瓶中

5．取三張藍(lán)色石蕊試紙濕潤(rùn)后貼在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三張?jiān)嚰堊罱K變成（）。

（A）白、紅、白（B）紅、黑、白

（C）紅、紅、紅

圓復(fù)習(xí)課件(匯總9篇)

我們常說(shuō)，機(jī)會(huì)是留給有準(zhǔn)備的人。在幼兒園教師的生活工作中，時(shí)常需要提前準(zhǔn)備資料作為參考。資料的定義范圍較大，可指代生產(chǎn)資料。資料可以幫助我們更高效地完成各項(xiàng)工作。那么，你知道優(yōu)秀的幼師資料是怎樣的呢？有請(qǐng)駐留片刻，小編為你推薦圓復(fù)習(xí)課件(匯總9篇)，或許你能從中找到需要的內(nèi)容。

圓復(fù)習(xí)課件篇1

識(shí)字 4

一、教學(xué)目標(biāo)：

1比鮮9個(gè)生字。會(huì)寫8個(gè)字。

2蹦苷確、流利地朗讀成語(yǔ)，體會(huì)其中的韻律感。

3背醪礁兄成語(yǔ)的特點(diǎn)并有收集成語(yǔ)的興趣。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：

1、能正確、流利地朗讀成語(yǔ)，體會(huì)其中的韻律感。

2、初步感知成語(yǔ)的特點(diǎn)，理解成語(yǔ)的意思。

難點(diǎn)：

1、初步感知成語(yǔ)的特點(diǎn)，理解成語(yǔ)的意思。

2、分清 “彰”和“障”等字形讀準(zhǔn)字音。

三、教學(xué)準(zhǔn)備成語(yǔ)故事圖片

四、教學(xué)過(guò)程

（一）故事引入，激發(fā)興趣

1、同學(xué)們你們喜歡聽(tīng)故事嗎？今天老師就給大家?guī)?lái)兩個(gè)成語(yǔ)故事，你們想聽(tīng)嗎？（想）看看你們誰(shuí)的耳朵聽(tīng)的最清楚，聽(tīng)完后請(qǐng)你說(shuō)說(shuō)老師講的故事里有哪個(gè)成語(yǔ)。講《一葉鄣目不見(jiàn)泰山》誰(shuí)找到了這個(gè)故事中說(shuō)的成語(yǔ)了？

2、聽(tīng)完故事，你能試著解釋一下嗎?誰(shuí)愿意說(shuō)一說(shuō)?

3、老師這里還有一個(gè)成語(yǔ)動(dòng)畫，請(qǐng)你們看完后，想一想動(dòng)畫片里介紹了哪個(gè)語(yǔ),你們有什么收獲呢？或者有什么感想想說(shuō)一說(shuō).（播放動(dòng)畫片）誰(shuí)愿意說(shuō)說(shuō)自己有什么收獲，知道了什么。

4、（簡(jiǎn)介成語(yǔ)的特點(diǎn)。）漢語(yǔ)的成語(yǔ)大多由四個(gè)字組成，一般都有出處。有的成語(yǔ)我們可以從字面上去理解，像“拔苗助長(zhǎng)”。但是有些成語(yǔ)必須知道來(lái)源或典故才能懂得意思，像“一葉障目不見(jiàn)泰山”。)

(二)初步朗讀“識(shí)字4”，請(qǐng)你邊讀邊想想這些成語(yǔ)的意思。

1畢衷謔蹲炙鬧芯陀幸恍┏捎,讓我們一起來(lái)學(xué)習(xí)一下吧!請(qǐng)同學(xué)們?cè)囍x一讀“識(shí)字4”中的成語(yǔ)，如果你遇到不認(rèn)識(shí)的生字可以請(qǐng)教下面的樹葉，還可以問(wèn)問(wèn)身邊的同學(xué) 。

2畢衷誶臚學(xué)們聽(tīng)錄音機(jī)讀一讀，(師范讀)看一看自己有沒(méi)有讀準(zhǔn)確。（放錄音）剛才聽(tīng)過(guò)錄音，相信你們已經(jīng)糾正了自己的錯(cuò)誤，現(xiàn)在請(qǐng)同桌的同學(xué)相互讀一讀。

3誰(shuí)愿意讀一讀？指名讀帶讀。

讀完后，你們有什么問(wèn)題嗎？或者你知道了什么？

（4老師上周已經(jīng)布置了作業(yè),現(xiàn)在誰(shuí)愿意把他找到的成語(yǔ)故事和成語(yǔ)意思說(shuō)出來(lái)讓大家聽(tīng)一聽(tīng)?其他同學(xué)要認(rèn)真聽(tīng)他講,看看你找到的成語(yǔ)意思和他的是不是一樣,不一樣的地方你還可以補(bǔ)充.還可以講一講成語(yǔ)故事.同學(xué)相互交流,有誤的馬上給予指導(dǎo).）

5剛才我們知道了這么多成語(yǔ)以及關(guān)于成語(yǔ)的意思和故事,現(xiàn)在看看你能不能把這課的生字讀準(zhǔn)確。出示生字。指名讀，領(lǐng)讀。

誰(shuí)能試著組詞，再帶著大家讀一讀？指名領(lǐng)讀

6請(qǐng)你想一想你有什么好辦法記住這些生字？（老師有一個(gè)辦法想告訴大家，我用“減一減”的方法，9(板書村)把村莊的“村”減去左邊的“木字旁”，就是“寸”。（板書:村-寸）。那么，按照這樣的方法你還有什么其他的方法可以記住這些字？你們還有什么好辦法？誰(shuí)能夠分清“彰”和“障”你有什么好辦法?你還有什么想提醒大家去注意的嗎?

7指導(dǎo)書寫拔左窄右寬,捺要舒展,,右邊不要寫成 ******** 發(fā)

補(bǔ) 你有什么想提醒大家的嗎?

8通過(guò)剛才很多同學(xué)想出的好辦法，我們可以記住這些生字，下面誰(shuí)愿意試試再讀一讀這些詞語(yǔ)，如果她讀得準(zhǔn)確就請(qǐng)大家和她一起讀。

(三)加強(qiáng)記憶，反復(fù)出示成語(yǔ)。

（1）誰(shuí)愿意試一試把成語(yǔ)補(bǔ)充完整。請(qǐng)你大聲地說(shuō)出來(lái)，要求正確，把成語(yǔ)補(bǔ)充完整。

出示課件補(bǔ)充完整：尺有所-- 寸有所--

（2）現(xiàn)在請(qǐng)你連一連，再讀一讀。

出示課件

連線：尺有所短寸有所長(zhǎng)

(四)資料交流

老師上周已經(jīng)請(qǐng)同學(xué)收集了一些成語(yǔ)，和一些成語(yǔ)故事現(xiàn)在誰(shuí)愿意向大家展示一下，把他收集來(lái)的成語(yǔ)故事說(shuō)出來(lái)給大家聽(tīng)一聽(tīng)。也可以把收集來(lái)的成語(yǔ)的意思說(shuō)一說(shuō)。

課前布置預(yù)習(xí)，查找資料或請(qǐng)教父母，了解成語(yǔ)大意或故事內(nèi)容。

你還知道哪些成語(yǔ)？可以說(shuō)說(shuō)成語(yǔ)故事或者成語(yǔ)的意思？

（1毖生自愿上臺(tái)交流。

我知道××××這個(gè)成語(yǔ)的意思是……

我能講××××這個(gè)－故事……

（老師知道還有很多同學(xué)也收集了很多成語(yǔ)，等到中午的時(shí)候你還可以再說(shuō)一說(shuō)。）

（1）剛才我們聽(tīng)了這么多成語(yǔ)故事和成語(yǔ)現(xiàn)在你能說(shuō)一說(shuō)，自己有什么收獲嗎？

（2）這節(jié)課我們學(xué)會(huì)了這么多的成語(yǔ)，現(xiàn)在就請(qǐng)我們大家一起讀一讀吧！老師讀前面的成語(yǔ)，全班同學(xué)對(duì)后面的。（你們的聲音真洪亮。）現(xiàn)在請(qǐng)左邊的三組讀前面的成語(yǔ)，右邊的三組對(duì)出后面的成語(yǔ)。師生對(duì)讀，生生對(duì)讀

(五)課外閱讀指導(dǎo)

今天老師和同學(xué)們學(xué)了這么多的成語(yǔ)，如果有時(shí)間，課下你可以

找成語(yǔ)故事讀一讀，積累幾個(gè)你喜歡的成語(yǔ)。

老師給你們介紹一個(gè)成語(yǔ)動(dòng)畫的網(wǎng)站，可以幫助你們學(xué)習(xí)。

clswf/chengyu/cl6.htm

[識(shí)字四(網(wǎng)友來(lái)稿) 教案教學(xué)設(shè)計(jì)]

圓復(fù)習(xí)課件篇2

密度是物質(zhì)的一種性質(zhì)，它是指單位體積內(nèi)所包含的物質(zhì)量。在化學(xué)和物理學(xué)中，密度被廣泛運(yùn)用于物質(zhì)的性質(zhì)分析和問(wèn)題解決中。為了幫助學(xué)生更好地理解和掌握密度的概念和計(jì)算方法，我們?cè)O(shè)計(jì)了一份詳細(xì)而生動(dòng)的復(fù)習(xí)課件。

第一部分：引入

我們的課件從引入部分開始，目的是提醒學(xué)生對(duì)密度的定義進(jìn)行回顧。通過(guò)生活中的例子和圖像，并輔以簡(jiǎn)單易懂的語(yǔ)言，幫助學(xué)生理解密度是如何反映物質(zhì)的致密程度。

第二部分：密度的計(jì)算

在這一節(jié)中，我們?cè)敿?xì)介紹了如何計(jì)算物質(zhì)的密度。我們首先解釋了密度的公式：密度=物質(zhì)的質(zhì)量/物質(zhì)的體積。通過(guò)解釋這個(gè)公式，我們希望學(xué)生能夠理解密度與質(zhì)量和體積之間的關(guān)系，并能夠熟練地運(yùn)用這個(gè)公式進(jìn)行密度的計(jì)算。

為了加深學(xué)生的理解，我們以實(shí)際的示例進(jìn)行了詳細(xì)的計(jì)算步驟。我們選取了幾種常見(jiàn)物質(zhì)，如水、鐵和木頭，并根據(jù)它們的質(zhì)量和體積計(jì)算了它們的密度。通過(guò)實(shí)際的計(jì)算過(guò)程，學(xué)生將更好地理解密度的計(jì)算方法，并能夠應(yīng)用到各種不同的物質(zhì)上。

第三部分：密度的應(yīng)用

在這一部分中，我們介紹了密度在實(shí)際生活中的應(yīng)用。我們列舉了幾個(gè)例子，如判斷金屬、塑料和木材的真?zhèn)涡再|(zhì)，以及區(qū)分不同液體的密度等。通過(guò)這些例子，我們希望學(xué)生能夠理解密度在分析和鑒定物質(zhì)性質(zhì)方面的重要性。

為了讓學(xué)生更好地理解密度在實(shí)際應(yīng)用中的意義，我們還設(shè)計(jì)了一些互動(dòng)環(huán)節(jié)。比如，我們可以提供一些物質(zhì)的密度數(shù)值和物體的質(zhì)量和體積，讓學(xué)生根據(jù)這些數(shù)據(jù)判斷物質(zhì)的種類。這樣的練習(xí)可以幫助學(xué)生進(jìn)一步鞏固對(duì)密度的理解，并培養(yǎng)其分析和解決問(wèn)題的能力。

第四部分：密度的實(shí)驗(yàn)

為了讓學(xué)生在實(shí)踐中理解密度的概念，我們特意設(shè)計(jì)了一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)。通過(guò)這些實(shí)驗(yàn)，學(xué)生將親自操作儀器，并觀察和記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從而更深入地了解密度與物質(zhì)性質(zhì)之間的關(guān)系。

我們的實(shí)驗(yàn)包括測(cè)量不同物質(zhì)的質(zhì)量和體積，并計(jì)算它們的密度。我們還設(shè)計(jì)了一些控制變量的實(shí)驗(yàn)，以幫助學(xué)生進(jìn)一步理解密度的概念。通過(guò)這些實(shí)驗(yàn)的完成，學(xué)生將不僅掌握了密度的計(jì)算方法，還培養(yǎng)了實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和數(shù)據(jù)處理的能力。

第五部分：密度的總結(jié)與應(yīng)用

在課件的最后，我們對(duì)密度的概念和應(yīng)用進(jìn)行了總結(jié)。通過(guò)回顧和歸納，學(xué)生將更好地理解密度的意義和應(yīng)用范圍，并能夠運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。

我們還提供了一些練習(xí)題和答案，供學(xué)生鞏固所學(xué)知識(shí)。這些練習(xí)題涵蓋了密度的計(jì)算、應(yīng)用和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等內(nèi)容，以培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和解決問(wèn)題的能力。

總結(jié)：

通過(guò)這份詳細(xì)而生動(dòng)的密度復(fù)習(xí)課件，我們希望學(xué)生能夠深入理解密度的概念和應(yīng)用，并能夠熟練地運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題。通過(guò)實(shí)例、實(shí)驗(yàn)和練習(xí)的結(jié)合，我們相信學(xué)生將對(duì)密度有著更深入的理解，并能夠在實(shí)際生活中靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)。

圓復(fù)習(xí)課件篇3

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第一課時(shí)

1、會(huì)背漢語(yǔ)拼音字母表，能根據(jù)字母排列順序?qū)懞眯懽郑軈^(qū)別大小寫字母的形體。

2、能進(jìn)行簡(jiǎn)單的詞語(yǔ)搭配，掌握搭配的一般規(guī)律，初步接觸修飾語(yǔ)的作用。

3、會(huì)讀會(huì)認(rèn)這些新學(xué)的詞，積累好詞語(yǔ)。

一、揭示教學(xué)內(nèi)容

本課時(shí)完成一、二、三題。

二、教學(xué)第一題：在括號(hào)里寫上小寫字母

1、出示字母表，齊讀26個(gè)字母。

2、進(jìn)行大小寫對(duì)照。進(jìn)行大寫字母與小寫字母“找朋友”游戲。

3、抽讀，指大寫字母便能讀出音。

4、學(xué)生練習(xí)，指一生上臺(tái)板演。

5、講評(píng)、訂正。

三、教學(xué)第二題：填空，讀一讀

1、先讀左邊的詞語(yǔ)，引導(dǎo)學(xué)生說(shuō)出：高興地（干什么）、甜甜地（干什么）、傷心地（干什么調(diào)讀右邊的詞語(yǔ)，引導(dǎo)學(xué)生說(shuō)出：圓圓的（什么）、香甜的（什么）、溫暖的（什么）。

2、學(xué)生試口頭填空，教師相機(jī)點(diǎn)撥。

3、學(xué)生填空練習(xí)。

四、教學(xué)第三題：讀一讀

1、學(xué)生自由輕聲讀詞組。

2、出示詞組卡片，抽讀。

3、接火車讀。

第二課時(shí)

目的：

1、比較句子，認(rèn)識(shí)修飾語(yǔ)的作用，懂得怎樣把一個(gè)句子寫具體。

2、借助拼音讀懂短文，體會(huì)春天的美麗。

一、復(fù)習(xí)舊知

1、用大寫字母與小寫字母的卡片做“找朋友”游戲。

2、男生、女生出詞搭配，看誰(shuí)接不下去。

3、抽讀生詞卡片。

二、教學(xué)第四題：讀句子，比一比每組兩句話有什么不同

1．出示小黑板，比較第一組。 ①指兩名學(xué)生分別讀句子，大家想想兩句有什么不同。

②說(shuō)說(shuō)你喜歡哪句話，為什么？

③師小結(jié)。第二句意思更具體，生動(dòng)。

④齊讀第一組的兩句話。

2、第二組兩句話教學(xué)同上。

3、口頭練習(xí)。師出短句，先試說(shuō)出加修怖詞的句子，允許有5種答案。

三、教學(xué)第五題：讀一讀

1、借助拼音拼讀短文，難讀的字詞多讀幾遍。

2、檢查拼讀效果，糾音。

3、默讀全文，想想每一段講的是什么，看看自己喜愛(ài)哪些內(nèi)容，把它畫出來(lái)再大聲讀一讀，邊讀邊想象它的美。

4、指名讀自己喜愛(ài)的內(nèi)容。

5、分小組討論：春天的圖畫美在哪兒？為什么這樣美？

6、再讀全文，讀出贊美、喜愛(ài)的感情。

第三課時(shí)

掌握左右結(jié)構(gòu)的六個(gè)字的書寫。

一、出示田字格中的字，齊讀要寫的字

二、指導(dǎo)學(xué)生觀察日字格中的范字

1、說(shuō)說(shuō)它們是什么結(jié)構(gòu)？

2、找出左右大致相等的字有哪些？（醒、群、順）找出左窄右寬的字有哪些？（提、胸、姨）左邊、右邊各占格子的多少？（左邊的占三分之一，右邊約占三分之二。）

3、認(rèn)真描寫生字，再臨寫。

4、對(duì)照范字檢查，看看每個(gè)字寫得是否勻稱、美觀，左右部分比例安排是否適當(dāng)。

三、評(píng)選誰(shuí)的字寫得好

第四課時(shí)

口語(yǔ)交際：保護(hù)有益的動(dòng)物

一、課前準(zhǔn)備

課前指導(dǎo)學(xué)生通過(guò)詢問(wèn)、閱讀、收看影視或網(wǎng)上查詢等形式收集“有益的小動(dòng)物”的圖文資料。

1、指導(dǎo)看圖，了解口語(yǔ)交際內(nèi)容。說(shuō)出蜻蜓、燕子和小青蛙，說(shuō)說(shuō)對(duì)人類怎么有益。

2、以青蛙在稻田里捕捉害蟲為例，指導(dǎo)學(xué)生說(shuō)具體。

二、組內(nèi)交流

根據(jù)課前搜集到的資料，在小組內(nèi)交流，看哪個(gè)小組知道的對(duì)人類有益的動(dòng)物多，并能說(shuō)清怎么有益。（如蜜蜂傳播花粉，釀制蜂蜜；蚯蚓松土；蛇吃田鼠；貓頭鷹捕食田鼠等）

三、全班討論

1、播放收集到的社會(huì)上人們捕食小動(dòng)物的錄像，談?wù)勀愕目捶ā?/p>

2、圍繞“怎樣保護(hù)”展開討論。要求認(rèn)真聽(tīng)取別人發(fā)言，大膽清楚地陳述自己的見(jiàn)解。

3、引導(dǎo)學(xué)生想出具體保護(hù)措施，如：保護(hù)周圍環(huán)境，讓小動(dòng)物有安身之處；宣傳小動(dòng)物對(duì)人類的益處；不捕食小動(dòng)物等。

五、擴(kuò)展活動(dòng)

設(shè)計(jì)一些宣傳保護(hù)有益小動(dòng)物的標(biāo)語(yǔ)。

第五課時(shí) 第六課時(shí)

測(cè)驗(yàn)

一、聽(tīng)寫詞語(yǔ)

故事傷心心疼香甜雞蛋花瓣吃飯壞了懷里尋找

二、填空

（）的小雞（）地說(shuō)

（）的夢(mèng) （）地笑

（）的菜葉（）地叫

......

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圓復(fù)習(xí)課件篇4

通過(guò)復(fù)習(xí)，讓學(xué)生牢固地掌握多種類型的詞語(yǔ)，及舉一反三的解題能力。

學(xué)生邊數(shù)手指邊背誦：

一落千丈（一發(fā)千鈞一日千里一事無(wú)成一心一意）二話不說(shuō) 三心二意（三言兩語(yǔ)三足鼎立）四面楚歌（四大皆空四分五裂）五大三粗（五湖四海五光十色）六神無(wú)主（六親不認(rèn)）七上八下（七竅生煙七零八落）八面威風(fēng)（八仙過(guò)海）九牛一毛（九死一生九九歸一）十拿九穩(wěn)（十全十美十萬(wàn)火急十指連心）

過(guò)渡：我們還學(xué)過(guò)許多種形式的詞語(yǔ)，到底有哪些形式詞呢？我們一起去認(rèn)識(shí)一下他們吧！

1、出示近義詞語(yǔ)，

（1）、齊讀：

安靜——寧?kù)o 穿戴——穿著打扮——裝扮常?！?jīng)常著名——有名

居然——竟然力量——力氣鼓舞——鼓勵(lì) 堅(jiān)定——堅(jiān)決突然——忽然

似乎——好像猶豫——遲疑明白——了解快樂(lè)——高興立刻——馬上

（2）、你會(huì)說(shuō)嗎？

特別——（）漂亮——（）高興——（）緩緩——（）憧憬——（）

快活——（）五彩繽紛——（）遼闊——（）修建——（）

大致——（）眺望——（）拜訪——（）欣賞——（）產(chǎn)生——（）

迎候——（）連忙——（）納悶——（）茂盛——（）堅(jiān)固——（）

小結(jié)：你們發(fā)現(xiàn)了什么秘密？（這些詞語(yǔ)的意思相同或相近、，在結(jié)構(gòu)上，大部分都含有一個(gè)相同的字、）

1、左右為難黑白相間輕重倒置 ————— ——————— ———————— —————————

2、異口同聲左鄰右舍里應(yīng)外合 ————— ——————— ———————— ——————————

3、舍近求遠(yuǎn) 積少成多頭重腳輕 ————— ——————— ——————— ——————————

4、龍馬精神守株待兔 ______ _____ _______ _______ __________

我發(fā)現(xiàn)秘密：第一組是（），第二組是（），第三組是（），第四組是（）形式

四、、固定形式的詞語(yǔ)闖關(guān)：

密密層層祖祖輩輩 _______ _______ ________ 這是（）形式的

、2、白發(fā)蒼蒼風(fēng)塵______ 大名______ 生機(jī)_______ 銀光______

3、又松又軟又香又脆又唱又跳又說(shuō)又笑 ——— —— — 這是（）形式

4．不慌不忙不緊不慢不知不覺(jué) ——— ———— ———這是（）形式

5．圓溜溜胖乎乎紅彤彤笑嘻嘻樂(lè)融融喜洋洋…… 這是（）形式

五．含“的”和含“地”的短語(yǔ)闖關(guān)：

_______的小鳥 ________的老師 _______的國(guó)旗

_______的銅鐘 _______的枝干 _______的粉墻 _______的民族小學(xué)

_______的草地 _______的花瓣 _______的蒲公英 _______的石級(jí)

_______的老爺爺 _______的白樺樹 _______的早晨 _______的地質(zhì)學(xué)家

_______的土地 ________的顏料 _______的葉子 _______的炎熱

匆匆地_______ 快活地_______ 悄悄地_______ 拼命地_______

輕輕地_______ 好奇地_______ 甜甜地_______ 認(rèn)真地_______

_______地歌唱 _______地喊叫 _______地奔跑 _______地轉(zhuǎn)著

_______地睡大覺(jué) _______地傳授 _______地蠕動(dòng) _______地流著

1、寓言故事類：

拔苗助長(zhǎng) 狐假虎威亡羊補(bǔ)牢坐井觀天刻舟求劍葉公好龍……、

2、歷史故事類：

完璧歸趙程門立雪三顧茅廬指鹿為馬聞雞起舞杞人憂天畫龍點(diǎn)睛……、

3、描寫人物神態(tài)的詞：眉飛色舞昂首挺胸興高采烈喜笑顏開心曠神怡心花怒放歡天喜地驚慌失措垂頭喪氣沒(méi)精打采愁眉苦臉大驚失色嬉皮笑臉面紅耳赤呆若木雞…、

描寫人物心情的詞：眉開眼笑捧腹大笑眉飛色舞手舞足蹈如獲至寶喜笑顏開相視而笑談笑風(fēng)生笑容可掬興高采烈喜上眉梢喜從天降

描寫花的詞：

萬(wàn)紫千紅春暖花開鳥語(yǔ)花香姹紫嫣紅花紅柳綠百花爭(zhēng)艷遍地開花錦上添花火樹銀花明日黃花春花秋月過(guò)時(shí)黃花花團(tuán)錦簇花枝招展奇花異草

固定形式詞語(yǔ)：ABB AABB ABAB ABCC 含“的”和含“地”詞語(yǔ)搭配，成語(yǔ)，寓言故事和歷史故事詞語(yǔ) ，含人物神態(tài)，心情，四季，花開，學(xué)習(xí)等形式詞語(yǔ)

這節(jié)課，我把各種形式的詞語(yǔ)進(jìn)行了歸類，讓學(xué)生通過(guò)復(fù)習(xí)能比較系統(tǒng)地掌握了各種形式的詞語(yǔ)。在復(fù)習(xí)過(guò)程中，我采用讀讀，說(shuō)說(shuō)，議議，練練相結(jié)合形式，學(xué)生情緒高昂，課堂氣氛活躍。同時(shí)，每復(fù)習(xí)完一種形式讓學(xué)生進(jìn)行小結(jié)，歸結(jié)出特點(diǎn)，為學(xué)生快速的解題做了鋪墊。

圓復(fù)習(xí)課件篇5

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時(shí)間：三課時(shí)

第一課時(shí)

目的

1、復(fù)習(xí)鞏固（漢語(yǔ)拼音字母表），學(xué)會(huì)用音序查字法查字典。

2、積累本單元的詞語(yǔ)，要求會(huì)搭配和擴(kuò)充。

一、揭示本節(jié)課教學(xué)內(nèi)容

完成一、二、三題。

二、教學(xué)第一題：背誦《漢語(yǔ)拼音字母表》，再用音序查字法查了面的字

1、出示《漢語(yǔ)拼音字母表）自由讀一讀。

2、先同桌比賽背，再指名背，大家評(píng)議。

3、讀題，明白“音序”在此要填大寫字母。

4、學(xué)生比賽查字典，然后交流查字方法和結(jié)果。

5、講評(píng)。

三、教學(xué)第二題：填空，讀一讀

1、讀題，明白要求。

2、填空比賽，看誰(shuí)在最短的時(shí)間內(nèi)填出最多的詞語(yǔ)。

3、講評(píng)，訂正。

4、齊讀填好的詞語(yǔ)。

5、鼓勵(lì)學(xué)生多積累好詞匯。

四、教學(xué)第三題：讀一讀

1、出示題中詞語(yǔ)，自由讀詞語(yǔ)。

2、同桌互讀詞語(yǔ)，看誰(shuí)認(rèn)得多，讀得準(zhǔn)。

3、接火車讀詞語(yǔ)卡片。

第二課時(shí)

目的

1、學(xué)會(huì)逐步擴(kuò)詞，直至成句。

2、借助拼音讀懂短文，體會(huì)短文蘊(yùn)含的道理。

一、復(fù)習(xí)舊知

背誦（漢語(yǔ)拼音字母表）

二、教學(xué)第四題：讀一讀，再把句子抄下來(lái)

1、出示題中第一組例子。

2、學(xué)生讀題目說(shuō)說(shuō)你發(fā)現(xiàn)了什么？

3、學(xué)生自己學(xué)習(xí)、體會(huì)另外兩組例子。

4、學(xué)生試練習(xí)擴(kuò)詞至成句。

5、抄寫書中的例句。

三、教學(xué)第五題：讀一讀

1、借助拼音自己小聲練習(xí)讀短文，要讀得正確、流利，要邊讀邊想，弄懂每小段講的是什么。

2、討論：天鵝、蝦、梭子魚都用盡了力氣可車子為什么還是停在老地方，一動(dòng)也不動(dòng)？

3、小結(jié)。領(lǐng)悟故事蘊(yùn)含的道理。

做任何事都應(yīng)該齊心協(xié)力，才能把事情做好。

4、有感情朗讀短文。

第三課時(shí)

目的：

掌握“幕、喜、寬、紫、事、蒙”六個(gè)字的書寫。

一、出示田字格中的字，齊讀要寫的字

二、指導(dǎo)學(xué)生觀察日字格中的范字

1、說(shuō)說(shuō)它們大部分是什么結(jié)構(gòu)？（上下結(jié)構(gòu)）

2、寫這類字要注意什么？

3、學(xué)生分析各字在格中所占比例，教師指導(dǎo)示范。

三、學(xué)生認(rèn)真描紅、臨寫

四、對(duì)照范字檢查，看看每個(gè)字寫得是否勻稱、美觀，上下部分比例安排是否適當(dāng)。

五、選出自己認(rèn)為寫得好的字參加小組評(píng)選，再全班交流。

第四課時(shí)

口語(yǔ)交際：應(yīng)該幫助他們

教學(xué)重點(diǎn)

聯(lián)系生活實(shí)際創(chuàng)設(shè)情境，說(shuō)一說(shuō)、演一演如何幫助殘疾人，培養(yǎng)與人主動(dòng)溝通和有禮貌地交談的能力。

目的：

1、懂得遇到有困難的殘疾人應(yīng)該主動(dòng)溝通、幫助。

2、能聯(lián)系生活，自擬清境進(jìn)行口語(yǔ)交際。

一、板書課題

問(wèn)：課題中的“他們”，指的是什么人？你平時(shí)見(jiàn)過(guò)哪些殘疾人？

二、看圖表演

1、看左邊的圖，想象說(shuō)話。

（1）圖上的小姑娘在做什么？她和盲阿姨開始怎樣見(jiàn)面，小姑娘怎么主動(dòng)與盲阿姨溝通，在領(lǐng)盲阿姨過(guò)人行橫道時(shí)，她們?cè)谡f(shuō)著什么話。同桌合作想象說(shuō)話。

（2）同桌或小組分角色表演，全班表演。

2、看右圖，想象說(shuō)話。（方法同左圖）

三、搞一次助殘活動(dòng)

1、想一想，你在日常生活中幫助過(guò)哪位殘疾人，怎么幫助的？

2、小記者采訪同學(xué)們的平時(shí)助殘事跡。

3、記者發(fā)布新聞，口頭報(bào)道典型助殘事跡。

四、創(chuàng)設(shè)情境表演

1、表演助殘活動(dòng)

2、虛擬情境表演，題材可由助殘擴(kuò)大到扶老攜幼，幫助傷病人員等。

第五課時(shí) 第六課時(shí)

測(cè)驗(yàn)

一、看拼音，寫詞語(yǔ)。

二、在括號(hào)里填上合適的詞語(yǔ)。

一（）小船一（）動(dòng)物一（）大鯨

一（）黑板一（）炸彈一（）粉筆

......

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圓復(fù)習(xí)課件篇6

引言：

力學(xué)是物理學(xué)的一個(gè)重要分支，在學(xué)習(xí)物理學(xué)時(shí)，力學(xué)的理解和掌握至關(guān)重要。為了幫助大家復(fù)習(xí)力學(xué)知識(shí)，本篇文章將詳細(xì)介紹力學(xué)的相關(guān)內(nèi)容，并以生動(dòng)的方式呈現(xiàn)，幫助讀者更好地理解和應(yīng)用所學(xué)知識(shí)。

一、力學(xué)的概念和基本原理：

力學(xué)是研究物體運(yùn)動(dòng)和受力情況的學(xué)科。它包括牛頓運(yùn)動(dòng)定律、力的合成與分解、質(zhì)點(diǎn)和質(zhì)點(diǎn)系的運(yùn)動(dòng)以及萬(wàn)有引力等內(nèi)容。

牛頓運(yùn)動(dòng)定律是力學(xué)的基石，共有三條：

第一條：一個(gè)物體如果不受外力作用，將保持靜止或勻速直線運(yùn)動(dòng)的狀態(tài)。

第二條：當(dāng)外力作用于一個(gè)物體時(shí)，物體將產(chǎn)生加速度，其大小和方向與物體所受力大小和方向成正比。

第三條：任何兩個(gè)物體之間相互作用力的大小相等、方向相反。

這些定律揭示了物體運(yùn)動(dòng)的基本規(guī)律，對(duì)于解決實(shí)際問(wèn)題具有重要意義。

二、力的合成與分解：

力的合成和分解是力學(xué)中非常重要的概念。在實(shí)際運(yùn)用中，我們常常會(huì)遇到一個(gè)物體同時(shí)受到多個(gè)力的作用，這時(shí)就需要將這些力合成為一個(gè)合力，以便更好地描述物體的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

合力的求法有兩種常用的方法：向量法和平行四邊形法。這兩種方法都可以幫助我們準(zhǔn)確地計(jì)算合力的大小和方向。

同時(shí)，力的分解是將一個(gè)力拆分為多個(gè)力的過(guò)程。這可以幫助我們更好地理解力的作用情況，并進(jìn)行具體的計(jì)算。常見(jiàn)的分解方法有垂直分解和平行分解，這在解決實(shí)際問(wèn)題中非常實(shí)用。

三、質(zhì)點(diǎn)和質(zhì)點(diǎn)系的運(yùn)動(dòng)：

在力學(xué)中，質(zhì)點(diǎn)是指忽略物體有一定大小和形狀，把它看作一個(gè)具有質(zhì)量的點(diǎn)。質(zhì)點(diǎn)系則是指由多個(gè)質(zhì)點(diǎn)組成的系統(tǒng)。

質(zhì)點(diǎn)的運(yùn)動(dòng)可分為直線運(yùn)動(dòng)和曲線運(yùn)動(dòng)。直線運(yùn)動(dòng)包括勻速直線運(yùn)動(dòng)和變速直線運(yùn)動(dòng)，曲線運(yùn)動(dòng)則包括拋體運(yùn)動(dòng)和圓周運(yùn)動(dòng)。

質(zhì)點(diǎn)系是多個(gè)質(zhì)點(diǎn)相互作用形成的力學(xué)系統(tǒng)。對(duì)于質(zhì)點(diǎn)系的運(yùn)動(dòng)，我們常常需要考慮它們之間相互的作用力、加速度和位移等因素，以便更好地描述質(zhì)點(diǎn)系的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

四、萬(wàn)有引力：

萬(wàn)有引力是由于物體之間的相互引力而產(chǎn)生的力。根據(jù)萬(wàn)有引力定律，兩個(gè)物體之間的引力與它們的質(zhì)量和距離的平方成正比，與萬(wàn)有引力常數(shù)成反比。

萬(wàn)有引力在宇宙中起著重要的作用，它決定了行星的運(yùn)動(dòng)和形成，也是導(dǎo)致天體相互吸引的原因。

五、結(jié)語(yǔ)：

力學(xué)是物理學(xué)不可或缺的一部分，它涉及了很多基本原理和概念，要理解和掌握力學(xué)需要一定的時(shí)間和努力。希望通過(guò)本篇文章的敘述，讀者們能夠?qū)αW(xué)有更清晰和更深入的理解，并能夠在實(shí)際問(wèn)題中應(yīng)用所學(xué)知識(shí)。

總結(jié)起來(lái)，本篇文章以詳細(xì)且生動(dòng)的方式介紹了力學(xué)的相關(guān)內(nèi)容。通過(guò)對(duì)力學(xué)的概念和基本原理、力的合成與分解、質(zhì)點(diǎn)和質(zhì)點(diǎn)系的運(yùn)動(dòng)以及萬(wàn)有引力的講解，希望大家能夠更好地復(fù)習(xí)和掌握力學(xué)知識(shí)。祝愿大家在力學(xué)的學(xué)習(xí)中取得好成績(jī)！

圓復(fù)習(xí)課件篇7

教學(xué)目標(biāo):

1、通過(guò)交流學(xué)生看到的,聽(tīng)到的或者經(jīng)歷過(guò)的感動(dòng)的事，訓(xùn)練學(xué)生思維的條理性以及語(yǔ)言表達(dá)能力，敢于表達(dá)自己想法的習(xí)慣。

2、在口語(yǔ)交際中感受人與人之間令人感動(dòng)的真情,懂得人與人之間有許多值得感動(dòng)或自己難忘的事，學(xué)會(huì)感恩。

3、在口語(yǔ)交際的基礎(chǔ)上，選一件令人感動(dòng)的事記下來(lái)，內(nèi)容要具體，語(yǔ)句要通順，感情要真實(shí)。

教學(xué)重點(diǎn):

在口語(yǔ)交際中理清思路，學(xué)會(huì)表達(dá)，完整清楚地?cái)⑹龀鲞@件感動(dòng)或難忘的事。

教學(xué)難點(diǎn):

善于表達(dá)，說(shuō)話有順序，條理清楚，有重點(diǎn)。

課前準(zhǔn)備:

1、公益廣告片段，音樂(lè)《丹頂鶴的故事》。

2、搜集古今中外讓自己感動(dòng)的故事。

教學(xué)時(shí)間

兩課時(shí)。

教學(xué)過(guò)程：

第一課時(shí)

一、看廣告說(shuō)感動(dòng)

1、師敘述：我們的身邊，時(shí)時(shí)會(huì)發(fā)生許多令人感動(dòng)的事，它讓我們感到人世間最美好的是真善美的情感，讓我們終身難忘。

2、播放一則公益廣告：一個(gè)五六歲的男孩，用稚嫩的雙手顫巍巍地打來(lái)一盆洗腳水，要給他媽媽洗腳。

看了這則公益廣告，你有什么感受？

小結(jié)：是啊，年輕的媽媽每天晚上打好熱騰騰的水，給年邁的老奶奶洗腳的行為，溫暖了奶奶蒼老的心靈。她不知道，無(wú)意中，她教會(huì)了自己的孩子──感恩。

3、看一部電影簡(jiǎn)介：一個(gè)窮苦的學(xué)生為了完成學(xué)業(yè)，背著病患的父親去上學(xué)。

看了這個(gè)片段，你有什么感受？

4、小結(jié)：多么刻苦的學(xué)生，多么孝敬的孩子！他的行為怎能不讓我們深受感動(dòng)呢？

二、聽(tīng)故事談感動(dòng)

1、像電視廣告中這樣的令人感動(dòng)的故事古今中外還有許多許多。誰(shuí)愿意來(lái)說(shuō)說(shuō)這些故事？

2、學(xué)生講課前收集感動(dòng)的故事，如“孔融讓梨”……并說(shuō)說(shuō)為什么而感動(dòng)？

3、師：老師也有一個(gè)讓人感動(dòng)的故事。

配樂(lè)引出《丹頂鶴的故事》：有一個(gè)女孩，她從小就愛(ài)養(yǎng)丹頂鶴，在她大學(xué)畢業(yè)以后，她仍回到她養(yǎng)鶴的地方?？墒怯幸惶?，她為了救那只受傷的丹頂鶴，卻滑進(jìn)了沼澤地，就再也沒(méi)有上來(lái)。（音樂(lè)響起）

聽(tīng)了這個(gè)故事和音樂(lè)，你有什么感受？

4、小結(jié)：是啊，這又是一個(gè)讓人感動(dòng)的故事。

三、說(shuō)經(jīng)歷話感動(dòng)

1、同學(xué)們，在你的成長(zhǎng)過(guò)程中，我想你曾開心地笑過(guò)，痛苦地哭過(guò)；也曾感動(dòng)過(guò)，懊悔過(guò)；更沐浴過(guò)愛(ài)的圣潔，遭遇過(guò)煩惱與無(wú)奈……選一件令你感動(dòng)、使你難忘的事講給同學(xué)聽(tīng)，要充滿感情，把事情說(shuō)清楚，說(shuō)具體，讓聽(tīng)眾被你的故事感動(dòng)。

2、小組交流。

3、全班交流。（學(xué)生開展口語(yǔ)交際活動(dòng)，教師適當(dāng)進(jìn)行點(diǎn)撥，多作鼓勵(lì)性點(diǎn)評(píng)）

4、教師小結(jié)：

今天大家交流了令自己難忘的事，都被一個(gè)個(gè)故事感動(dòng)著。感動(dòng)是什么？一千個(gè)人有一千種答案。感動(dòng)是人的情感的自然流露。感動(dòng)，如沁人心脾的甘泉，暢飲甘泉，我們的內(nèi)心變得澄澈而又明亮；感動(dòng)，如熏人欲醉的海風(fēng)，感受海風(fēng)，我們的內(nèi)心變得純凈而又寬敞。因?yàn)槲覀兩屏?，所以學(xué)會(huì)了感動(dòng)，學(xué)會(huì)了感恩。同學(xué)們，讓我們請(qǐng)騰出一點(diǎn)小小的空間來(lái)承載這足以讓我們回味一生的感動(dòng)吧！

5、播放音樂(lè)《感恩的心》一起帶上動(dòng)作唱

第二課時(shí)

一、揭示課題，布置任務(wù)

1、同學(xué)們，我們的生活是五彩繽紛的，隨著時(shí)間的流逝，大家一定經(jīng)歷了很多事情，讓自己深受感動(dòng)，大家愿意把這件事告訴老師和同學(xué)嗎？我們今天就來(lái)進(jìn)行一次作文《記一件令人感動(dòng)的事》。

2、板書課題。

3、讀課題。

二、審清題意，明確要求

1、看了這個(gè)題目，你想告訴同學(xué)什么？

⑴ 從題目看，這是一篇記事的文章

⑵ 題目中的“感動(dòng)”，應(yīng)把自己的感受最深的部分寫詳細(xì)、寫生動(dòng)。

2、習(xí)作要求告訴我們可以選擇哪些事來(lái)寫？

生活中所發(fā)生的令人感動(dòng)的事，包括難忘的的事。

3、引導(dǎo)小結(jié)，明確范圍：

生活中有些讓人感動(dòng)的人和事，往往都是作文的材料，能反映一個(gè)人的精神面貌，只要我們仔細(xì)觀察，認(rèn)真思考，就能感受到。

三、開拓思路，精選題材

1、提示問(wèn)題，打開思路：

⑴ 誰(shuí)做過(guò)哪些好事？怎樣做的？為什么做？為什么讓你感動(dòng)？

⑵ 你經(jīng)歷過(guò)什么難忘的事，讓你倍受感動(dòng)？

⑶ 家里發(fā)生什么事使你高興？其中讓你感動(dòng)的地方是什么？

⑷ 你做錯(cuò)過(guò)什么事情？受到老師教育并從錯(cuò)事中記住教訓(xùn)？

⑸ 有什么見(jiàn)義勇為、助人為樂(lè)

2、分組共議：

概括地說(shuō)一說(shuō)哪件事感動(dòng)了你？你們選取的內(nèi)容真多呀，不僅有令你感動(dòng)的父母之愛(ài)，還有老師對(duì)你的愛(ài)，更有同學(xué)間的關(guān)愛(ài)，甚至都感受到來(lái)自社會(huì)的`愛(ài)，你們太可愛(ài)了，已經(jīng)懂得感恩。

把這件感動(dòng)你的事和大家具體地說(shuō)說(shuō)嗎？練習(xí)說(shuō)說(shuō)。

要求聽(tīng)的同學(xué)邊聽(tīng)邊想是否聽(tīng)清楚了，如果有想法的可以和他直接和他交流。

3、教師引導(dǎo)把這件事說(shuō)清楚。（描寫、修辭、人物的刻畫、六要素等）（指名2個(gè)人說(shuō)）

師：對(duì)，特別是事情的起因、經(jīng)過(guò)、結(jié)果。哪部分是文章的重點(diǎn)？

生：經(jīng)過(guò)部分。

師：還應(yīng)該怎樣做，能把這件事的內(nèi)容寫具體？

生：人物怎樣說(shuō)的、怎樣做的。

師：這是抓住人物的語(yǔ)言和動(dòng)作的描寫刻畫人物形象，還可以從人物的哪些方面進(jìn)行刻畫？

生：心理活動(dòng)、環(huán)境描寫、神態(tài)外貌描寫等

師：把事情介紹清楚，描寫是非常重要的，刻畫好人物的形象，我們讀者才會(huì)有種如臨其境的感覺(jué)。

小結(jié)：在剛才的交流中，你們選取了生活中一段段動(dòng)人的故事，一個(gè)個(gè)感人的鏡頭，并能夠運(yùn)用適當(dāng)?shù)拿鑼懛椒坍嬋宋铮咽虑橛浭鼍唧w清楚，有的同學(xué)還注意開頭和結(jié)尾，作到引人注意，這都很好。希望寫的時(shí)候也能注意，別忘了我們這次習(xí)作的要求。

結(jié)合你剛才所說(shuō)的和打算想的，想一想你想怎樣安排文章的內(nèi)容？

師：構(gòu)思好就等于完成了一半的作文，讓我們提起筆，把這件令你感動(dòng)的事寫下來(lái)吧。

四、放音樂(lè)，學(xué)生起草作文。

圓復(fù)習(xí)課件篇8

通過(guò)復(fù)習(xí)，讓學(xué)生經(jīng)歷表內(nèi)乘法的知識(shí)的梳理過(guò)程，對(duì)表內(nèi)乘法的知識(shí)有比較系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)，能熟記全部的乘法口訣，并能熟練的加以運(yùn)用。

在整理知識(shí)的過(guò)程中，培養(yǎng)學(xué)生提出問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，提高學(xué)生的整理與歸納的能力，初步養(yǎng)成回顧與反思的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。

幫助學(xué)生積累數(shù)學(xué)活動(dòng)經(jīng)驗(yàn)，感受數(shù)學(xué)思想，同時(shí)感受到數(shù)學(xué)與生活的密切聯(lián)系，提高數(shù)學(xué)學(xué)習(xí)的興趣。

基于學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，讓學(xué)生在具體的情境中回顧表內(nèi)乘法的知識(shí)，避免了枯燥無(wú)味的計(jì)算。讓學(xué)生在不同的情境中，親身經(jīng)歷知識(shí)的形成過(guò)程，并在解決問(wèn)題的同時(shí)加以鞏固表內(nèi)乘法的口訣，培養(yǎng)學(xué)生解決問(wèn)題的能力。

1．創(chuàng)設(shè)情境。

（1）課件出示第100頁(yè)圖（一）的情境圖。

（2）指定學(xué)生說(shuō)說(shuō)和這學(xué)期學(xué)的什么知識(shí)有關(guān)？

【設(shè)計(jì)意圖】通過(guò)情境的創(chuàng)設(shè)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，并激起學(xué)生生回顧所學(xué)知識(shí)的欲望，使學(xué)生能快速進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)。

1．復(fù)習(xí)乘法的含義。

（1）課件出示下圖：

②自主列出加法算式和乘法算式，同時(shí)指定學(xué)生板演。（思考：計(jì)算時(shí)應(yīng)使用哪句乘法口訣？）

③指定學(xué)生匯報(bào)乘法各部分的名稱，根據(jù)學(xué)生的回答板書：加法、乘法算式及乘法各部分的名稱。

④學(xué)生例舉生活中用5×4＝20來(lái)表示的事例。

（2）及時(shí)練習(xí)。

①看圖列兩個(gè)乘法算式，并說(shuō)一說(shuō)用的哪句乘法口訣求出積。

②指定學(xué)生匯報(bào)，全班進(jìn)行交流。

2．復(fù)習(xí)乘加、乘減。

（1）課件出示下面的圖。

①學(xué)生說(shuō)圖意，然后提出有關(guān)的數(shù)學(xué)問(wèn)題。

③學(xué)生匯報(bào)解法，全班交流。

2．搶答游戲（先分組再進(jìn)行搶答）。

課件依次出示教材第103頁(yè)的第4題。

3．復(fù)習(xí)用乘法口訣解決問(wèn)題。

（1）課件出示下面的題目：

①有3排房子，每排5間，一共有多少間房子？

②有2排房子，一排5間，另一排3間，一共有多少間房子？

（4）學(xué)生匯報(bào)自己的想法。

想法二：畫圖驗(yàn)證：□ □ □ □ □ □ □ □ □ □ □ □ □ □ □，一共15間。

……

想法二：畫圖驗(yàn)證：□ □ □ □ □ □ □ □，一共8間。

……

【設(shè)計(jì)意圖】在表內(nèi)乘法的復(fù)習(xí)環(huán)節(jié)，沒(méi)有單純地進(jìn)行口訣的復(fù)習(xí)，而是讓學(xué)生在具體的情境中復(fù)習(xí)表內(nèi)乘法，避免學(xué)生感覺(jué)到枯燥無(wú)味，同時(shí)讓學(xué)生在輕松愉悅的環(huán)境中加深對(duì)表內(nèi)乘法知識(shí)的理解，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和運(yùn)用表內(nèi)乘法口訣來(lái)解決問(wèn)題的能力。

（1）把得數(shù)相同的`算式用直線連起來(lái)。

（1）課件出示教材第101頁(yè)第2題。

（2）學(xué)生根據(jù)題目獨(dú)立完成，同桌交流。

（3）全班交流，重點(diǎn)引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)每行或每列數(shù)的規(guī)律。

（1）課件出示教材第103頁(yè)的第5題。

（1）課件出示教材第104頁(yè)的第6題。

（2）先讓學(xué)生獨(dú)立完成，然后全班交流，重點(diǎn)說(shuō)明：運(yùn)算順序。

（1）課件出示教材第104頁(yè)的第7題。

（2）先學(xué)生讀題理解題意，再獨(dú)立完成，最后全班交流。

（1）課件出示下面的題目：

（2）學(xué)生獨(dú)立完成，同桌交流想法。

【設(shè)計(jì)意圖】練習(xí)設(shè)計(jì)由淺入深，具有一定的層次性，通過(guò)練習(xí)讓學(xué)生加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解、鞏固，并在積極思考，主動(dòng)參與的過(guò)程中，促使學(xué)生能在原有的基礎(chǔ)上得到新的提高。

通過(guò)今天這節(jié)課的復(fù)習(xí)，你又有哪些收獲？覺(jué)得哪些地方需要注意的？

【設(shè)計(jì)意圖】通過(guò)學(xué)生自己的評(píng)價(jià)，讓學(xué)生享受到學(xué)習(xí)成功的快樂(lè)。

圓復(fù)習(xí)課件篇9

篇一：畫風(fēng) 生字教案

《語(yǔ)文課堂教學(xué)技能》作業(yè)

語(yǔ)文教案

設(shè)計(jì)者姓名：朱芮，11 級(jí) 11 班，學(xué)號(hào) 60 號(hào) 成績(jī)

第1頁(yè)，共4頁(yè) 第2頁(yè)，共4頁(yè)

第3頁(yè)，共4頁(yè) 第4頁(yè)，共4頁(yè)

篇二：生字《前》教學(xué)設(shè)計(jì)

生字《前》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教學(xué)目標(biāo)

二、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

三、教學(xué)準(zhǔn)備：課件

四、課題在教學(xué)過(guò)程中應(yīng)用的策略：以“小紅帽”故事設(shè)計(jì)情景，讓學(xué)生走進(jìn)老師構(gòu)建的教學(xué)情境當(dāng)中，五、教學(xué)過(guò)程：

（一)復(fù)習(xí)導(dǎo)入

1、（出示課件）教師利用情境：“今天小紅帽高高興興的去動(dòng)物樂(lè)園找小動(dòng)物們玩，可是到了動(dòng)物樂(lè)園

時(shí)小紅帽發(fā)現(xiàn)動(dòng)物樂(lè)園的大門關(guān)著呢。動(dòng)物管理員叔叔說(shuō)只有回答出問(wèn)題才肯開門，同學(xué)們我們來(lái)幫幫小紅帽好不好？”出示問(wèn)題：（1）太陽(yáng)從（）升起。（2）太陽(yáng)從（）落下。

（4）小男孩站在（）邊。

(二)構(gòu)建新知

1、師：看小紅帽走進(jìn)動(dòng)物樂(lè)園準(zhǔn)備去找她的動(dòng)物朋友們玩呢，咦，怎么了？（課件：大灰狼截住了

小紅帽的去路）

(2)指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)生字“前”的書寫。

(三)復(fù)習(xí)鞏固

1、師：小紅帽找到了動(dòng)物朋友們了，看看動(dòng)物朋友們?cè)诟墒裁矗?/p>

篇三：認(rèn)識(shí)生字手教案

認(rèn)識(shí)生字“手”教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)內(nèi)容：實(shí)用語(yǔ)文第二冊(cè)第12課第一課時(shí)

教學(xué)對(duì)象：培一三班

教學(xué)時(shí)間：2011年5月18日

教學(xué)目標(biāo)：

程度好的學(xué)生：

1、通過(guò)教學(xué)，練習(xí)，能認(rèn)讀生字“手”；

3、能認(rèn)讀詞語(yǔ)：左手、右手、洗手；

中等程度的學(xué)生：

1、通過(guò)教學(xué)，練習(xí)，能認(rèn)讀生字“手”；

2、能認(rèn)讀詞語(yǔ)：左手、右手、洗手；

程度差的學(xué)生：

1、通過(guò)教學(xué)，練習(xí)，能認(rèn)讀生字“手”；

教學(xué)重點(diǎn)：“手”字的認(rèn)讀和書寫

詞語(yǔ)：左手、右手、洗手的認(rèn)讀；

教學(xué)難點(diǎn)：“手”字的認(rèn)讀和書寫

教學(xué)方法：講解法、練習(xí)法、直觀演示法

一、復(fù)習(xí)導(dǎo)入

（一）實(shí)物圖片復(fù)習(xí)

1、復(fù)習(xí)筆畫橫、豎、撇、捺、豎勾

2、學(xué)習(xí)新的筆畫彎鉤

講彎鉤的豎勾的不同：先讓學(xué)生說(shuō)一說(shuō)它們有什么不同，再講解。

（三）復(fù)習(xí)生字左、右、毛、巾

二、教學(xué)生字“手”(一)圖片引人

（二）教學(xué)手字的讀寫

1、教“手”字的讀音

2、教“手”字的寫法

生：老師寫的時(shí)候?qū)W生邊讀邊寫

生：在書上臨摹寫“手”字

三、教學(xué)詞語(yǔ)左手、右手、洗手

（一）跟老師學(xué)兒歌“左右手”

(二)教學(xué)詞語(yǔ)左手、右手和洗手

1、、教讀詞語(yǔ)左手、右手。

四、兒歌“我愛(ài)洗手”

用ppt播放小朋友排隊(duì)洗手的圖片，給學(xué)生講洗手的重要性。

鹽類的水解課件（通用六篇）

作為一名教學(xué)工作者，常常要寫一份優(yōu)秀的教學(xué)設(shè)計(jì)，教學(xué)設(shè)計(jì)是教育技術(shù)的組成部分，它的功能在于運(yùn)用系統(tǒng)方法設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程，使之成為一種具有操作性的程序。一份好的教學(xué)設(shè)計(jì)是什么樣子的呢？下面是小編幫大家整理的鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)全文，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

鹽類的水解課件篇1

1、本節(jié)課設(shè)計(jì)總體思路是先預(yù)習(xí)進(jìn)行理論分析，再結(jié)合實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證理論之后，結(jié)合定義與實(shí)質(zhì)深入探尋規(guī)律。雖然和課本思路不一樣，但這種設(shè)計(jì)可以使學(xué)生在課前就開展學(xué)習(xí)，使課堂探究更有預(yù)見(jiàn)性和針對(duì)性。

2、學(xué)生是課堂的主人，預(yù)習(xí)、探究、展示、小結(jié)、練習(xí)都自主完成，時(shí)時(shí)有事干，人人有任務(wù)，有目標(biāo)，不斷有新發(fā)現(xiàn)，有收獲的喜悅，所以課堂氣氛活躍，學(xué)生積極思考，樂(lè)于參與，注意力集中時(shí)間持久，師生關(guān)系融洽，課堂效果佳。

3、課前學(xué)生自學(xué)完成鹽類水解的定義和實(shí)質(zhì)的學(xué)習(xí)，課堂通過(guò)探究與教師共同完成規(guī)律的發(fā)現(xiàn)和方程式的書寫應(yīng)注意的問(wèn)題的學(xué)習(xí)。按時(shí)完成目標(biāo)任務(wù)，課堂容量大，高效率。

4、在課前通讀課本劃出重點(diǎn)和疑難點(diǎn)，使課本知識(shí)內(nèi)化的基礎(chǔ)上，課堂再次強(qiáng)調(diào)基本定義的理解，使學(xué)生關(guān)注課本，重視基礎(chǔ)。同時(shí)，在探究案深入分析基本知識(shí)中隱含的規(guī)律，教會(huì)學(xué)生學(xué)會(huì)分析，教學(xué)生善于思考和發(fā)現(xiàn)，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究精神。其實(shí)，也是關(guān)注課本資源的開發(fā)。

5、從課本基本知識(shí)的預(yù)習(xí)，到逐步深入到規(guī)律的探究，學(xué)生能夠順利進(jìn)行，主要是因?yàn)閱?wèn)題設(shè)計(jì)切合學(xué)生實(shí)際，注意了知識(shí)間的遞進(jìn)關(guān)系，同時(shí)，從學(xué)生表現(xiàn)來(lái)看，學(xué)生的探究能力也得到了提高。

6、教師對(duì)學(xué)生的評(píng)價(jià)從開課的運(yùn)動(dòng)會(huì)照片開始，不斷進(jìn)行，有得分評(píng)價(jià)，有口頭表?yè)P(yáng)，有語(yǔ)言激勵(lì)。評(píng)價(jià)、激勵(lì)及時(shí)，中肯，面向全體，有強(qiáng)烈的帶動(dòng)性和激勵(lì)性。

鹽類的水解課件篇2

準(zhǔn)備這次備課，我收獲了很多，深刻地體會(huì)到，要真正上好一節(jié)課真的很不簡(jiǎn)單，編寫的教案和制作的課件，在備課組成員的幫助下，經(jīng)過(guò)了多次的修改才比較盡如人意，因?yàn)橐紤]的因素實(shí)在很多，每一個(gè)細(xì)節(jié)都不能放過(guò)，不能馬虎。當(dāng)然，在修改的過(guò)程中，我也得到了成長(zhǎng)，我想作為一名老師，一定要嚴(yán)格要求自己，努力做到百分百的完美。

這節(jié)課《鹽類的水解》，本節(jié)教材涉及的知識(shí)面較寬、綜合性較強(qiáng)，是前面已學(xué)過(guò)的離子反應(yīng)、電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用，因此，本節(jié)的教學(xué)與前面的教學(xué)有密切的聯(lián)系，學(xué)生對(duì)前面所學(xué)知識(shí)的理解程度將直接影響本節(jié)的學(xué)習(xí)。在后面的教材編排中，有很多地方也要用到鹽類水解的相關(guān)知識(shí)，比如：泡沫滅火器原理和明礬的凈水原理等等。所以本節(jié)教材具有很強(qiáng)的理論意義和實(shí)際意義，在教學(xué)中起著承前啟后的作用，是理論教學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

本節(jié)課的重難點(diǎn)是鹽溶液呈酸堿性的規(guī)律以及強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽水解的實(shí)質(zhì)。對(duì)于本節(jié)課的處理方式，我認(rèn)為有以下幾個(gè)亮點(diǎn)：

1、創(chuàng)設(shè)能引導(dǎo)學(xué)生參與的情境，用實(shí)驗(yàn)探究的方法引入新課，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。

2、問(wèn)題探究的形式引導(dǎo)學(xué)生用電離理論和平衡移動(dòng)原理展開討論，使學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)。

3、織學(xué)生結(jié)合實(shí)驗(yàn)結(jié)果對(duì)鹽的組成進(jìn)行分析討論，從而使學(xué)生熟悉鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。

4、以討論、小結(jié)的方式鞏固和加深學(xué)生對(duì)鹽類水解原理和平衡移動(dòng)原理的理解，提高學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。

5、讓學(xué)生自主的進(jìn)行探究，驗(yàn)證自己的假設(shè)。教師及時(shí)引導(dǎo)學(xué)生解決探究過(guò)程中不斷生成的新問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生沿著自己設(shè)定的方向推導(dǎo)出正確的結(jié)論，到既培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維，又能落實(shí)知識(shí)點(diǎn)

6、運(yùn)用多媒體技術(shù)，列出本節(jié)的知識(shí)系統(tǒng)板書，明確一些概念和規(guī)律，7、多角度，多側(cè)面的'對(duì)學(xué)生的探究學(xué)習(xí)能力進(jìn)行評(píng)價(jià)，尊重學(xué)生多樣化發(fā)展的 1 需求。

通過(guò)以上的方法：提出問(wèn)題、實(shí)驗(yàn)探究、理論分析、討論總結(jié)、課堂練習(xí)、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、教師引導(dǎo)等多個(gè)環(huán)節(jié)的精心設(shè)置，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)激情，以達(dá)到師生雙向活動(dòng)，起到共鳴作用，學(xué)生取得較好的學(xué)習(xí)效果。利于三維目標(biāo)中“過(guò)程與方法”的實(shí)施，能夠幫助學(xué)生把握解決相關(guān)問(wèn)題的方法，從而達(dá)到遷移應(yīng)用的目的。實(shí)驗(yàn)的設(shè)置能夠使抽象問(wèn)題具體化，便于“情感態(tài)度與價(jià)值觀”目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)。

通過(guò)對(duì)本節(jié)課的精心設(shè)計(jì)，課堂氣氛非常活躍，學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性得到的充分的調(diào)動(dòng)，學(xué)習(xí)效果很好。當(dāng)然由于本人經(jīng)驗(yàn)不足，難免存在一些不足之處，很多同行也給我提出的寶貴的意見(jiàn)和指導(dǎo)，這些我在以后的教學(xué)過(guò)程中一定要努力克服，現(xiàn)歸納如下：

1、注意實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范

2、在對(duì)一些實(shí)驗(yàn)結(jié)果的解釋要注意措詞

3、尤其注意細(xì)節(jié)問(wèn)題，比如“pH”不能說(shuō)成“pH值”

鹽類的水解課件篇3

【引入新課】純堿是不是堿？鹽溶液為什么顯堿性？是不是所有的鹽溶液都顯堿性？

【分組實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)大家通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)觀察一下鹽溶液的酸堿性。

【學(xué)生活動(dòng)】每一小組有幾瓶鹽溶液，請(qǐng)大家用pH試紙分別檢驗(yàn)Na2SO4、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、CH3COONa、CuSO4等溶液的酸堿性。（分為兩組，不同的學(xué)生做的可能不同）

【學(xué)生講述分析及實(shí)驗(yàn)結(jié)果】NaCl、Na2SO4溶液呈中性，而NH4Cl、CuSO4溶液呈酸性，NaHCO3、CH3COONa溶液呈堿性。

【過(guò)渡】根據(jù)形成鹽的酸和堿的強(qiáng)弱，我們可以將鹽進(jìn)行分類。例如，NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽。鹽溶液的酸堿性與鹽的類型有什么關(guān)系？

【學(xué)生完成表格并講述】

【教師】從溶液的酸堿性可以知道鹽溶液中的c（H+）、c（OH-）發(fā)生了變化。讓我們通過(guò)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)具體觀察一下c（H+）、c（OH-）的變化趨勢(shì)。

【演示實(shí)驗(yàn)】數(shù)字化實(shí)驗(yàn)演示應(yīng)用pH傳感器測(cè)量水溶液中分別加入CH3COONa固體和NH4Cl固體，溶液中pH的變化趨勢(shì)。

【請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析】

1.鹽溶液呈現(xiàn)酸性（堿性），是因?yàn)槟姆N離子濃度增大？

2.水的電離平衡發(fā)生了怎樣的改變？

3.請(qǐng)分別說(shuō)明是哪些離子對(duì)水的電離平衡產(chǎn)生了影響，并將這一過(guò)程用離子方程式表示出來(lái)。

【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生寫出的離子方程式多數(shù)為CH3COO-+H+=CH3COOH。

【提問(wèn)】（1）H+從哪里來(lái)？離子方程式中通常以微粒存在的主要形式來(lái)表示，那么寫H+或H2O哪種形式更合理？

（2）寫成等號(hào)還是可逆符號(hào)更為合理，為什么？

【生1】H+來(lái)自于水的微弱電離，所以離子方程式中寫成H2O更為合理。

【生2】因?yàn)镃H3COOH還會(huì)離解出CH3COO-和H+，所以寫成可逆符號(hào)更為合理。

【生3】因?yàn)榉匠淌街星懊鎸懥薍2O，所以生成物中要補(bǔ)寫上OH-，反應(yīng)后的溶液應(yīng)呈堿性。

【總結(jié)】這些物質(zhì)的離子方程式可以表示為：

CH3COO?C+H2O？葑CH3COOH++OH?C（弱酸根離子結(jié)合水電離出的H+生成弱酸，溶液顯堿性）

HCO3?C+H2O？葑H2CO3+OH?C

NH4++H2O？葑NH3?H2O+H+

Cu2++2H2O？葑Cu（OH）2+2H+

【提問(wèn)】這些離子方程式有什么共同的特點(diǎn)？

【學(xué)生討論后小結(jié)】（1）反應(yīng)都是可逆的；（2）促進(jìn)了水的電離；（3）都生成了弱電解質(zhì)；（4）都使溶液呈現(xiàn)了酸（堿）性。

……

【師】離子方程式中涉及的`陰陽(yáng)離子，代表的是鹽電離出來(lái)的離子，這種鹽與水生成酸與堿的反應(yīng)，稱為鹽類的水解。（引出課題）

水解方程式可以表示鹽類水解的過(guò)程。

【板書總結(jié)】

1.概念：

【師】請(qǐng)?jiān)僬硪幌聞偛诺挠懻撍悸?，圍繞三個(gè)方面談?wù)勀銓?duì)鹽類水解的認(rèn)識(shí)。（1）哪些鹽會(huì)水解？（有弱酸的酸根離子或弱堿陽(yáng)離子）（2）鹽類水解的本質(zhì)？（破壞、促進(jìn)水的電離平衡。）（3）鹽類水解導(dǎo)致的結(jié)果？（使c（H+）≠c（OH-），溶液呈現(xiàn)酸堿性）

【板書】

2.水解的條件；

3.水解的本質(zhì)；

4.水解的結(jié)果。

【過(guò)渡】純堿溶液顯堿性的原因，CO32-水解使溶液顯堿性。

【提問(wèn)】請(qǐng)根據(jù)剛才的學(xué)習(xí)，嘗試總結(jié)鹽類水解的規(guī)律。

【規(guī)律】有弱才水解誰(shuí)弱誰(shuí)水解誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性同強(qiáng)顯中性

【練習(xí)】下列各鹽在水溶液中哪些呈中性？哪些呈酸性？哪些呈堿性？并指明鹽的類別，同時(shí)寫出鹽類水解方程式。

A.Na2SO3 B.K2SO4 C.Na2S D.Al2（SO4）3 E.Fe（NO3）2

【探究問(wèn)題】你認(rèn)為在書寫鹽類水解的離子方程式時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題？

【師】在第2課時(shí)中，我們將運(yùn)用學(xué)過(guò)的化學(xué)平衡的知識(shí)理解水解平衡的限度，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)理解水解平衡的移動(dòng)。

編輯董慧紅

鹽類的水解課件篇4

眾所周知，知識(shí)與能力是辨證統(tǒng)一的關(guān)系。然而，只有那些規(guī)律性強(qiáng)的知識(shí)，才是發(fā)展學(xué)生能力的基礎(chǔ)。同時(shí)，也只有真正掌握知識(shí)內(nèi)在的規(guī)律，才有可能以一當(dāng)十，舉一反三，開發(fā)和發(fā)展學(xué)生的智力和能力。

尋找和發(fā)展事物規(guī)律的能力，是思維訓(xùn)練的一個(gè)重要項(xiàng)目。在化學(xué)教學(xué)中，具有規(guī)律性的知識(shí)很多，我們應(yīng)根據(jù)教材內(nèi)容，激發(fā)、引導(dǎo)、培養(yǎng)學(xué)生自覺(jué)尋找和發(fā)現(xiàn)事物規(guī)律的能力。

培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律能力，在教學(xué)中其思維方法就是教師在教學(xué)生知識(shí)時(shí)，只是給出一些事實(shí)或問(wèn)題，化繁為簡(jiǎn)，步步深入，讓學(xué)生積極思考，獨(dú)立探究，通過(guò)比較自行發(fā)現(xiàn)并掌握相應(yīng)原理和理論。我在《鹽類水解》部分的教學(xué)中采用了發(fā)現(xiàn)法，收到了良好的教學(xué)效果。具體做法是：

1.探究實(shí)驗(yàn)引出問(wèn)題：

進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)：用PH試紙分別檢驗(yàn)氯化銨、醋酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鋁等三類鹽的水溶液，結(jié)果表明顯示不同酸堿性。

2.設(shè)疑、質(zhì)疑、釋疑、激發(fā)興趣，鼓動(dòng)思維：

有了上面的感性認(rèn)識(shí)，設(shè)計(jì)問(wèn)題，鼓動(dòng)思維，發(fā)現(xiàn)規(guī)律。

探究問(wèn)題1.使用歸納法找出鹽的組成與鹽溶液的酸堿性的關(guān)系

學(xué)生大多能發(fā)現(xiàn)并歸納關(guān)系：強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性

探究問(wèn)題2.以上三類正鹽為什么呈現(xiàn)不同酸堿性?

分組討論并閱讀課本，提示思考順序，自行發(fā)現(xiàn)規(guī)律：鹽溶液中存在哪些離子→哪些離子之間可能相互結(jié)合→對(duì)水的電離平衡有什么影響→結(jié)果氫離子與氫氧根離子濃度相對(duì)大小如何？

探究問(wèn)題3.什么是鹽類的水解？鹽與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？

探究問(wèn)題4.是不是任何鹽都可以發(fā)生水解反應(yīng)？它與鹽的組成有何關(guān)系？若能水解，是組成鹽的哪部分水解？溶液顯什么性？能不能找出其規(guī)律？

學(xué)生能輕松發(fā)現(xiàn)并歸納出規(guī)律“誰(shuí)弱誰(shuí)水解”“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”“強(qiáng)強(qiáng)不水解”

探究問(wèn)題5.如何書寫鹽水解反應(yīng)方程式和離子方程式?

學(xué)生發(fā)現(xiàn)并歸納：“弱水解顯強(qiáng)性”

本節(jié)課從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象入手，分析了不同組成的鹽溶液酸堿性不同的本質(zhì)原因，并層層發(fā)現(xiàn)，找出了鹽發(fā)生水解的規(guī)律。從感性認(rèn)識(shí)逐漸上升到理性認(rèn)識(shí)，真正掌握了知識(shí)的內(nèi)在規(guī)律，完成了認(rèn)識(shí)過(guò)程中質(zhì)的飛躍。學(xué)生學(xué)得有趣、輕松并很好掌握了知識(shí)。

鹽類的水解課件篇5

近幾年高考中對(duì)這部分知識(shí)的考查方式主要有兩個(gè)方面：一是判斷鹽溶液的酸堿性及鹽溶液中離子濃度的大小;另一方面則是判斷溶液中離子的共存問(wèn)題.

一、規(guī)律小結(jié)

（一）鹽類水解的規(guī)律

有弱才水解,都弱都水解,越弱越水解,誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性.

1. 組成鹽的弱堿陽(yáng)離子(M+)能水解顯酸性;組成鹽的弱酸陰離子(A-)能水解顯堿性.

2. 鹽對(duì)應(yīng)的酸(或堿)越弱，水解程度越大，溶液的堿性(或酸性)也越強(qiáng).如NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液，在相同條件下，pH依次增大，則對(duì)應(yīng)酸的酸性為HX>HY>HZ.

3. 多元弱酸根的正酸根離子比酸式根離子水解程度大的多.如CO32-比HCO3-的水解程度大，溶液的堿性更強(qiáng).

4. 雙水解的鹽>單水解的鹽>相互抑制水解的鹽.如(NH4) 2CO3>(NH4) 2SO4>(NH4) 2Fe (SO4) 2.

（二）溶液中離子濃度大小比較規(guī)律

1. 大小比較法

(1)考慮水解因素.如Na2CO3溶液中：

所以CNa+>CCO32->COH->CHCO3-.

(2)不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其的影響因素.如相同濃度的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4中，CNH4+由大到小的順序是NH4HSO4>NH4Cl>CH3COONH4.

(3)混合溶液中各離子濃度的比較要綜合分析水解因素、電離因素.如相同濃度的NH4Cl和氨水的混合溶液中，離子濃度的大小順序是：CNH4+>CCl->COH->CH+.

2. 電解質(zhì)溶液中的離子之間存在的三種定量關(guān)系

(1)微粒數(shù)守恒關(guān)系(即物料守恒)

如純堿溶液中CNa+=2CCO32-+2CHCO3-+2CH2CO3.

(2)電荷數(shù)守恒關(guān)系(即電荷守恒)

如小蘇打溶液中CNa++CH+=CHCO3-+2CCO32-+COH-;NaH2PO4溶液中CNa++CH+=CH2PO4-+2CHPO42-+3CPO43-+COH-.

注：1 mol CO32-帶有2 mol負(fù)電荷，所以電荷濃度應(yīng)為2CCO32-，同理，PO43-的電荷濃度等于3CPO43-.

(3)水的電離離子數(shù)守恒關(guān)系(即質(zhì)子守恒)

如純堿溶液中CH水+=COH水-;

即COH水-=CHCO3-+2CH2CO3+CH+.

3. 水解方程式的書寫

(1)一般地說(shuō)，鹽類水解的程度不大，應(yīng)該用“”表示，而鹽水解后一般也不會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用符號(hào)“↓”和“↑”表示水解產(chǎn)物.如：

(2)多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，可用多步水解的離子方程式表示.如Na2CO3溶液的水解反應(yīng)為：

(3)發(fā)生在雙水解時(shí)，如果水解進(jìn)行徹底，則生成物中出現(xiàn)沉淀或氣體物質(zhì)，這時(shí)就要注明狀態(tài)，即注明“↓”或“↑”符號(hào)，并且用“=”連接.如:

如果相互促進(jìn)水解，但沒(méi)有進(jìn)行徹底，則仍用第一種方法表示.如：

二、課后反思

每上完一節(jié)課，教師都應(yīng)認(rèn)真反思，通過(guò)本節(jié)課的'教學(xué)，摸索出了哪些教學(xué)規(guī)律，教法上有哪些創(chuàng)新，知識(shí)點(diǎn)上有沒(méi)有新的發(fā)現(xiàn)，組織教學(xué)上有何新方法，學(xué)生有沒(méi)有理解，掌握了多少，訓(xùn)練是否到位等等，并及時(shí)記下這些得與失，進(jìn)行必要的分析與改進(jìn)，這樣可以做到揚(yáng)長(zhǎng)避短、精益求精，把自己的教學(xué)水平提高到一個(gè)新的境界和高度.

1.本節(jié)課涉及的知識(shí)點(diǎn)很多，要深刻理解這些內(nèi)容，就必須讓學(xué)生抓住其本質(zhì)特征.如一般條件下，鹽的水解都是很弱的，因此在判斷溶液中的離子共存問(wèn)題時(shí)，一般不考慮鹽的水解問(wèn)題，只有某些相互促進(jìn)且能進(jìn)行徹底的反應(yīng)，才考慮鹽的水解問(wèn)題.

2.結(jié)合近幾年高考對(duì)該部分知識(shí)的考查，以及學(xué)生在課堂和作業(yè)中出現(xiàn)的問(wèn)題，教師應(yīng)通過(guò)講評(píng)、總結(jié)、歸類、強(qiáng)調(diào)等方式來(lái)引起學(xué)生的高度重視.例如：

(1)將0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性.下列關(guān)系式中正確的是：

(2)在25℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是：

A.CNa+=CCH3COO-+CCH3COOH

B.CH+=CCH3COO-+COH-

C.CNa+>CCH3COO->COH->CH+

鹽類的水解課件篇6

一、教學(xué)目標(biāo)：

1、知識(shí)與技能目標(biāo)：理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，學(xué)會(huì)分析鹽溶液的酸堿性。

2、過(guò)程與方法目標(biāo)：體驗(yàn)對(duì)對(duì)鹽類水解實(shí)質(zhì)的探究分析過(guò)程，進(jìn)一步學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)辨證的分析問(wèn)題的能力。

二、設(shè)計(jì)理念：

以合作學(xué)習(xí)小組為單位，采取活動(dòng)探究與理論探究結(jié)合的形式，使學(xué)生體驗(yàn)知識(shí)的生成過(guò)程。讓學(xué)生真正“動(dòng)”起來(lái)，積極參與到“自主、合作、探究”的學(xué)習(xí)活動(dòng)中去，實(shí)現(xiàn)本節(jié)課的“三維教學(xué)目標(biāo)”。

三、教學(xué)流程設(shè)計(jì)：

1、課堂引入設(shè)計(jì)：

問(wèn)題引入：為什么家庭中用“堿”（碳酸鈉）溶液來(lái)洗滌餐具？

為什么銨態(tài)的使用會(huì)導(dǎo)致土壤的酸化板結(jié)？

（設(shè)計(jì)意圖：從與生活、生產(chǎn)聯(lián)系密切的具體例子著手，創(chuàng)設(shè)探究問(wèn)題的情境，達(dá)到以情激情，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的目的。）

2、探究活動(dòng)設(shè)計(jì)一：鹽溶液都顯中性嗎？

利用《化學(xué)反應(yīng)原理》86頁(yè)“活動(dòng)探究”欄目，各合作學(xué)習(xí)小組用pH試紙分別測(cè)定濃度均為0.1mol/L的醋酸鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、氯化銨溶液、硫酸鋁溶液和硝酸鉀溶液的酸堿性，并做好實(shí)驗(yàn)記錄。

（設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)學(xué)生的自主探究活動(dòng)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到原來(lái)鹽溶液并不都是呈中性，有的顯酸性，有的顯堿性。“這是為什么呢？”從而進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生求知的欲望。）

3、探究活動(dòng)設(shè)計(jì)二：醋酸鈉溶液為何顯堿性？

第一階段：在醋酸鈉溶液中存在平衡體系嗎？溶液中有哪些離子？這些離子能反應(yīng)嗎？

第二階段：氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)構(gòu)成了水的電離平衡的逆反應(yīng)，氫離子和醋酸根離子的反應(yīng)會(huì)對(duì)水的電離平衡產(chǎn)生影響嗎？產(chǎn)生了何種影響？（氫離子和氫氧根離子的`濃度還相等嗎？）

（設(shè)計(jì)意圖：這是一個(gè)理論探究探究活動(dòng)，可以發(fā)揮合作學(xué)習(xí)的優(yōu)勢(shì)，讓學(xué)生在探究鹽類水解原理的過(guò)程中體驗(yàn)知識(shí)的生成過(guò)程。探究活動(dòng)分兩個(gè)階段進(jìn)行，是因?yàn)榭傮w來(lái)看這個(gè)探究活動(dòng)的思維量較大，雖然用到的相關(guān)知識(shí)是前面學(xué)習(xí)過(guò)的，但整合在一起來(lái)研究還是有難度的。分成兩個(gè)階段有利于把握探究的方向，提高學(xué)習(xí)的效率。）

4、探究活動(dòng)設(shè)計(jì)三：氯化銨溶液為何顯酸性？

給學(xué)生2min的時(shí)間，讓學(xué)生獨(dú)立思考，組內(nèi)交流后回答。

（設(shè)計(jì)意圖：這個(gè)探究活動(dòng)的從設(shè)計(jì)來(lái)看，好象比較簡(jiǎn)單。實(shí)際上學(xué)生的思維量和前面探究二是一樣的。簡(jiǎn)化處理的原因是讓學(xué)生利用在探究二中獲得的經(jīng)驗(yàn)，體驗(yàn)成功感，感受學(xué)習(xí)的樂(lè)趣。）

5、探究活動(dòng)設(shè)計(jì)四：什么樣的反應(yīng)叫鹽類的水解反應(yīng)？

上面探究過(guò)的兩個(gè)反應(yīng)就是鹽類的水解反應(yīng)，以合作小組為單位總結(jié)歸納兩個(gè)反應(yīng)的共性，用自己的語(yǔ)言給鹽類的水解反應(yīng)下一個(gè)定義。

（設(shè)計(jì)意圖：從兩個(gè)具體的例子中抽象概括出鹽類水解反應(yīng)的定義，使學(xué)生的認(rèn)知水平達(dá)到更高的層次。）

6、探究活動(dòng)設(shè)計(jì)五：鹽溶液酸堿性的判斷

結(jié)合教材80頁(yè)教材“活動(dòng)探究”的結(jié)果，及探究

二、探究三的探究過(guò)程，同時(shí)考慮生成鹽的酸和堿的強(qiáng)弱，借用分類的方法，嘗試討論分析什么樣的鹽溶液顯酸性？什么樣的顯堿性？什么樣的顯中性？

（設(shè)計(jì)意圖：提示學(xué)生借用分類的方法，使學(xué)生能夠?qū)Ⅺ}分成不同的三類，從而為進(jìn)一步判斷鹽溶液的酸堿性搭設(shè)了探究的臺(tái)階）

7、閱讀課本，升華認(rèn)識(shí)

（設(shè)計(jì)意圖：回歸課本，使學(xué)生對(duì)本節(jié)課的知識(shí)有更細(xì)致的認(rèn)識(shí)，包括了解若離子的水解程度大小及多元弱酸根離子的分步水解問(wèn)題。）

8、課堂小結(jié)：以合作小組為單位，討論后談?wù)勥@節(jié)課的收獲。

（設(shè)計(jì)意圖：進(jìn)一步理清本節(jié)課所學(xué)的重要知識(shí)點(diǎn)，同時(shí)使學(xué)生在學(xué)完這節(jié)課后，能像認(rèn)識(shí)鹽溶液的酸堿性一樣，學(xué)會(huì)辨證的來(lái)分析，認(rèn)識(shí)問(wèn)題。

9、課堂練習(xí)：結(jié)合學(xué)生的具體情況，選擇2-3道合適的題目，檢測(cè)教學(xué)效果。

四、課后反思：

本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容非常適合與開展探究性學(xué)習(xí)活動(dòng)。這節(jié)課的設(shè)計(jì)思路就是充分利用了教學(xué)內(nèi)容的這個(gè)特點(diǎn)。在教學(xué)過(guò)程中，始終把學(xué)生的自主學(xué)習(xí)放在第一位，學(xué)生真正成為了學(xué)習(xí)活動(dòng)的主角。從而使學(xué)生不但經(jīng)歷了知識(shí)的生成過(guò)程，體會(huì)到了“發(fā)現(xiàn)”知識(shí)的樂(lè)趣，而且自主學(xué)習(xí)的能力和科學(xué)的探究精神也得到了提高和培養(yǎng)。

小班數(shù)學(xué)課件匯總9篇

老師都需要為每堂課準(zhǔn)備教案課件，每位老師都需要認(rèn)真準(zhǔn)備自己的教案課件。只要提前準(zhǔn)備好教案課件工作，這樣才能避免實(shí)際教學(xué)中應(yīng)對(duì)不足的情況。尋找優(yōu)質(zhì)文章可以嘗試看看“小班數(shù)學(xué)課件”，請(qǐng)將本網(wǎng)頁(yè)的網(wǎng)址保存至您的瀏覽器收藏中！

小班數(shù)學(xué)課件(篇1)

活動(dòng)目標(biāo)：

1、樂(lè)意參與購(gòu)物活動(dòng)，感受其中的愉快。

2、懂得購(gòu)物的秩序，不在商場(chǎng)里隨意拿取翻動(dòng)貨架上的商品。

3、不提出無(wú)理要求，會(huì)用商店的口吻與成人交流。

4、培養(yǎng)幼兒邊操作邊講述的習(xí)慣

5、引發(fā)幼兒學(xué)習(xí)的興趣。

活動(dòng)準(zhǔn)備：

1、幼兒操作材料。

2、在活動(dòng)室的購(gòu)物區(qū)布置商店的場(chǎng)景。

活動(dòng)過(guò)程：

1、和幼兒討論購(gòu)物的話題。

（1）小朋友，我們吃的、穿的、用的，都來(lái)自哪里呀？（可以用玩具、漂亮衣服和小飾品舉例。）

（2）商店（超市）里面什么樣子？都有什么商品？那里人多嗎？

（3）你和家人一起去商店買過(guò)東西嗎？你最喜歡去哪個(gè)商店（超市）?

（4）商店里有你喜歡的.物品嗎？是什么？看到它你有沒(méi)有想要買的想法？遇到這樣的情況你會(huì)怎么辦呢？

2．翻看幼兒操作材料，理解畫面內(nèi)容。

（1）圖畫中的場(chǎng)景是哪里啊？畫面中有誰(shuí)？他們?cè)谧鍪裁矗?/p>

（2）小朋友為什么抱著一個(gè)布娃娃呢？你猜猜她想做什么？

（3）小朋友會(huì)對(duì)媽媽說(shuō)些什么呢？媽媽又會(huì)怎樣回答她的提問(wèn)呢？

3．老師揭曉謎底，告訴小朋友對(duì)媽媽說(shuō)的話。引導(dǎo)幼兒談?wù)勛约旱南敕ā?/p>

（1）你覺(jué)得她這樣做對(duì)嗎？如果你是這位小朋友會(huì)怎么做？

（2）你覺(jué)得媽媽會(huì)滿足她的要求嗎？為什么？

（3）如果你是這位小朋友，媽媽對(duì)你說(shuō)了"不行"，你會(huì)怎么辦？（引導(dǎo)幼兒懂得和家人進(jìn)行商量，經(jīng)過(guò)允許才可以購(gòu)買，如果被拒絕也不能哭鬧發(fā)脾氣。）

4．幫助幼兒了解商店（超市）的環(huán)境，請(qǐng)幼兒自己提出購(gòu)物時(shí)需注意的事項(xiàng)。

（1）在商店（超市）里面能否離開成人的視線，獨(dú)自閑逛？

（2）在得知家人的購(gòu)物計(jì)劃后不配合媽媽購(gòu)物，只是看自己喜歡的物品，這樣對(duì)嗎？

（3）在商店（超市）內(nèi)隨意擺弄商品，甚至破壞商品的包裝。這樣可以嗎？

（4）沒(méi)有付錢的商品能不能拆開包裝或直接享用呢？

5．情景游戲《購(gòu)物》。（老師裝扮營(yíng)業(yè)員，幼兒扮演顧客分組進(jìn)入購(gòu)物區(qū)自選商品并和營(yíng)業(yè)員進(jìn)行交流。）

小班數(shù)學(xué)課件(篇2)

我是小士兵

【活動(dòng)目標(biāo)】

1、在活動(dòng)中體驗(yàn)不同方位，能根據(jù)要求尋找對(duì)應(yīng)位置。

2、在活動(dòng)中提高幼兒投擲的興趣，體驗(yàn)游戲快樂(lè)。

【活動(dòng)準(zhǔn)備】

桌子若干、帳篷兩個(gè)、可以鉆的圓筒兩個(gè)、海洋球兩籃、圓形紅色即時(shí)貼若干。

【活動(dòng)過(guò)程】

一、引出興趣

引出話題：你們知道解放軍嗎？我們來(lái)學(xué)習(xí)解放軍的本領(lǐng)，學(xué)做小士兵。

二、熱身游戲：望遠(yuǎn)鏡

帶領(lǐng)幼兒做熱身游戲，以望遠(yuǎn)鏡的形式引導(dǎo)幼兒以自身為中心表現(xiàn)上、下、后、

前的方位。

以望遠(yuǎn)鏡的游戲形式，感知里、外的方位，同時(shí)熟悉周圍材料。

三、幼兒結(jié)合方位貼小紅心

教師出示紅心(紅色即時(shí)貼)，介紹游戲方法：打敵人時(shí)一定要瞄得準(zhǔn)，所以練習(xí)時(shí)就要瞄準(zhǔn)小紅心，小紅心貼在哪，炮彈就要打在哪。

教師和幼兒一起商量貼紅心的位置：

------我們把小紅心貼在哪？

------除了上面還有其他地方嗎？(互動(dòng)時(shí)，可以請(qǐng)幼兒用手指出方位)

小結(jié)：桌子的上面、下面；帳篷的里面、外面；山洞的里面、外面都可以貼紅心。

教師和幼兒一起貼紅心，并說(shuō)說(shuō)紅心貼的位置。

四、幼兒在投擲運(yùn)動(dòng)中感知方位

教師出示海洋球，幼兒開展投擲游戲

教師在幼兒游戲時(shí)，引導(dǎo)個(gè)別幼兒說(shuō)說(shuō)炮彈打在什么地方。

教師引導(dǎo)幼兒將散落在地上的海洋球撿回籃子里。

----引導(dǎo)提問(wèn)：桌子下面都看過(guò)了嗎？帳篷里面還有嗎？

本節(jié)活動(dòng)是結(jié)合方位來(lái)開展的帶有游戲性的一個(gè)活動(dòng)，還和一個(gè)戶外的體育活動(dòng)結(jié)合起來(lái)，整個(gè)活動(dòng)進(jìn)行下來(lái)，看得出孩子們是對(duì)這個(gè)游戲的情境特別感興趣，也有可能是在戶外的關(guān)系，活動(dòng)中老師預(yù)設(shè)目標(biāo)與實(shí)際開展中存在一定的問(wèn)題，請(qǐng)老師們根據(jù)本次活動(dòng)，結(jié)合以下話題，談?wù)勛约旱南敕ā?/p>

討論話題：

1、本次活動(dòng)有何特點(diǎn)與值得借鑒之處？

2、活動(dòng)中老師預(yù)設(shè)目標(biāo)與實(shí)際開展中存在什么問(wèn)題？

小班數(shù)學(xué)課件(篇3)

活動(dòng)目標(biāo)：

1.感受4以內(nèi)的數(shù)量，學(xué)習(xí)手口一致點(diǎn)數(shù)4以內(nèi)的實(shí)物。

2.啟發(fā)幼兒對(duì)數(shù)的興趣和體驗(yàn)數(shù)數(shù)的快樂(lè)。

3.初步培養(yǎng)觀察、比較和反應(yīng)能力。

4.引發(fā)幼兒學(xué)習(xí)的興趣。

活動(dòng)重難點(diǎn)：

學(xué)會(huì)手口一致的數(shù)4以內(nèi)的實(shí)物。

活動(dòng)準(zhǔn)備：

老鼠頭飾、貓頭飾、ppt課件、歌曲《黑貓警長(zhǎng)》、黑貓警長(zhǎng)圖片、1-4的數(shù)字卡片、魚若干、老鼠若干、教學(xué)背景圖。

活動(dòng)過(guò)程：

一、播放影片《黑貓警長(zhǎng)》，以猜謎的形式引入課堂

1.播放影片《黑貓警長(zhǎng)》，請(qǐng)小朋友細(xì)心觀看。

2.提問(wèn)幼兒"誰(shuí)來(lái)了"，"黑貓警長(zhǎng)來(lái)干什么"。

二、復(fù)習(xí)數(shù)字1-3，并學(xué)習(xí)點(diǎn)數(shù)4

1.課件出示一只貓，請(qǐng)小朋友數(shù)一數(shù)來(lái)了幾只貓?數(shù)字1像什么?

2.課件出示兩只鼠，請(qǐng)小朋友數(shù)一數(shù)有幾只鼠?數(shù)字2像什么?

3.課件出示三只鼠，請(qǐng)小朋友數(shù)一數(shù)有幾只鼠?數(shù)字3像什么?

4.又來(lái)了幾只貓，請(qǐng)小朋友數(shù)一數(shù)，在黑板上展示手口一致的點(diǎn)數(shù)方法，并認(rèn)識(shí)數(shù)字4(重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)手指指一個(gè)數(shù)一個(gè)，并且數(shù)到幾停下，總數(shù)就是幾)。

5.教師帶領(lǐng)幼兒一起做手指操數(shù)字變變變。

三、幼兒操作：給貓喂魚

1.教師在黑板上展示給貓喂魚的方法。

2.教師交代規(guī)則(小朋友邊從盒子里拿出小魚邊數(shù)數(shù)，并把貓吃的魚擺在一條線上，數(shù)完的小朋友很快坐起來(lái))，請(qǐng)全班小朋友給貓喂兩條魚、三條魚。

四、游戲："貓警士捉老鼠"

1.教師充當(dāng)黑貓警長(zhǎng)給幼兒(貓警士)傳授本領(lǐng)。

教師：小朋友想不想當(dāng)貓警士?合格的貓警士需要聽(tīng)警長(zhǎng)的統(tǒng)一指揮。

所以現(xiàn)在我(警長(zhǎng))說(shuō)做什么，小朋友就跟著做什么好不好?

2.教師給幼兒配發(fā)警士帽，請(qǐng)幼兒辨認(rèn)自己拿的是數(shù)字卡片幾，和老師的數(shù)字寶寶對(duì)對(duì)碰。

3.教師請(qǐng)幼兒捉老鼠，拿的是數(shù)字卡片幾，就捉幾只老鼠。

4.教師請(qǐng)所有幼兒警士消滅課件中的老鼠，有幾只就打幾槍。

5.給勇敢的貓警士獎(jiǎng)勵(lì)紅花。(貓警士打死幾只老鼠，就獎(jiǎng)勵(lì)幾朵小紅花)

教學(xué)反思：

數(shù)學(xué)活動(dòng)對(duì)于小朋友來(lái)說(shuō)是個(gè)很愉快的課程，因?yàn)檎?jié)活動(dòng)中游戲的時(shí)間多，而且小朋友動(dòng)手操作的機(jī)會(huì)比較多，但是要讓孩子們能真正的理解這節(jié)教學(xué)活動(dòng)的內(nèi)容，并做到熟練掌握、靈活運(yùn)用卻不是那么容易。

小班數(shù)學(xué)課件(篇4)

活動(dòng)目標(biāo)：

1.能區(qū)別“1”和“許多”，并會(huì)用“1”和“許多”表述。

2.理解“1”和“許多”之間的關(guān)系。

3.培養(yǎng)幼兒比較和判斷的能力。

4.引導(dǎo)幼兒積極與材料互動(dòng)，體驗(yàn)數(shù)學(xué)活動(dòng)的樂(lè)趣。

5.引發(fā)幼兒學(xué)習(xí)的`興趣。

活動(dòng)準(zhǔn)備：

雞媽媽頭飾;香蕉若干;糖果若干;大籃一個(gè);課件。

活動(dòng)過(guò)程：

一、以情境引入，發(fā)現(xiàn)“1”和許多;

1.出示一只雞媽媽的頭飾，師：今天我雞媽媽要帶小雞們到小熊家做客，你們看，有幾只雞媽媽，幾只小雞?引出一只雞媽媽，許多只小雞。

2.教師帶小雞到小熊家，邊走邊念兒歌：一只雞媽媽，許多小雞，搖搖擺擺去哪里?一只雞媽媽，許多小雞，要去小熊的家里。小熊小熊忙不停，忙著準(zhǔn)備送大禮。

3.師：小熊家到了，現(xiàn)在我們一起來(lái)參觀小熊家吧。播放課件，請(qǐng)幼兒觀察家里的擺的食物。例如：家里有一個(gè)大蛋糕，許多小蛋糕。一個(gè)紅色杯，許多個(gè)綠色杯?

二、創(chuàng)設(shè)情境“小雞們送禮物”知道一個(gè)一個(gè)實(shí)物組成許多實(shí)物。

1.師：小雞到小熊家做客有沒(méi)有帶禮物呢?幼：有，帶了香蕉。師：雞媽媽也帶了一個(gè)香蕉要送給小熊，那你準(zhǔn)備幾香蕉要送給小熊呢?幼：我準(zhǔn)備一香蕉要送給小熊。

2.師：那我們現(xiàn)在就一起來(lái)把準(zhǔn)備好的香蕉送給小熊吧。請(qǐng)幼兒動(dòng)手送香蕉，并幼兒嘗試說(shuō)：我送一個(gè)香蕉給小熊。

3.幼兒操作，教師觀察指導(dǎo)。

4.教師小結(jié)：小雞每人只送一個(gè)香蕉給小熊，但是一個(gè)一個(gè)香蕉合在一起就變成許多個(gè)香蕉。小熊收到許多香蕉真是太感謝小雞了。

三、游戲“小熊送禮物”知道許多實(shí)物可以分成一個(gè)一個(gè)的實(shí)物。

1.師：小熊也準(zhǔn)備了禮物要送給小雞們，你們看。(出示棒棒糖)師：這里有幾根棒棒糖啊?幼：許多棒棒糖。師：小熊為什么要準(zhǔn)備許多根棒棒糖?幼：因?yàn)橐纸o每一只小雞。

2.師：小熊要把許多根棒棒糖送給小雞，每只小雞只能拿一根棒棒糖，請(qǐng)幼兒拿棒棒糖并嘗試說(shuō)：我拿一根棒棒糖。

3.幼兒操作，教師巡回指導(dǎo)。

4.教師點(diǎn)評(píng)幼兒操作結(jié)果。師小結(jié)：小熊把許多根棒棒糖一根一根的送給了小雞，每只小雞們都收到了一根棒棒糖。

活動(dòng)結(jié)束：

時(shí)候不早了雞媽媽要帶小雞回家去了。自然結(jié)束。

教學(xué)反思：

老師在課前首先吃透教材，根據(jù)幼兒年齡特點(diǎn)來(lái)設(shè)計(jì)教學(xué)方法，課后還要善于認(rèn)真反思，找出不足，進(jìn)行完善，提高教學(xué)水平。在小班數(shù)學(xué)《認(rèn)識(shí)“1”和“許多”》的教學(xué)中，我根據(jù)小班幼兒生活經(jīng)驗(yàn)不豐富，參與活動(dòng)時(shí)的注意力容易分散的特點(diǎn)，在教學(xué)活動(dòng)中采用讓幼兒直接參與的情景教學(xué)方法，讓幼兒在有趣、直觀、形象的情景中，始終以角色身份參與游戲。既符合小班幼兒好動(dòng)的特點(diǎn)，又吸引了幼兒的注意力，讓幼兒在有趣的游戲中體驗(yàn)并感知了“1”和“許多”，引起幼兒對(duì)數(shù)的好奇和探索興趣，從而達(dá)到教學(xué)目標(biāo)。

小班數(shù)學(xué)課件(篇5)

設(shè)計(jì)背景：

每當(dāng)孩子們散步經(jīng)過(guò)花圃時(shí)，看見(jiàn)各種花兒爭(zhēng)奇斗艷，他們都情不自禁地叫道：“老師，紅顏色的花，黃顏色的花，真多啊!”“1朵、2朵、3朵……”

小班幼兒對(duì)數(shù)學(xué)活動(dòng)的興趣還不濃，因此我抓住幼兒的這一興趣點(diǎn)，用活潑生動(dòng)的情景教學(xué)法，讓幼兒在有趣、形象的“游萬(wàn)花園”的情景中學(xué)習(xí)按顏色分類、配對(duì)，激發(fā)幼兒對(duì)數(shù)學(xué)的學(xué)習(xí)興趣。

教學(xué)目標(biāo)：

1.發(fā)展幼兒對(duì)花朵色彩、數(shù)量的感知。

2.幼兒能嘗試簡(jiǎn)單的分類。

3.體驗(yàn)快樂(lè)的情緒。

4.引導(dǎo)幼兒對(duì)數(shù)字產(chǎn)生興趣。

5.提高數(shù)數(shù)的興趣和積極思維的能力。

教學(xué)準(zhǔn)備：

紅、黃、綠紙花若干;紅、黃、綠圓點(diǎn)即時(shí)貼若干;平衡木、做小河的彩布條;音樂(lè)磁帶《郊游》;紙杯制成花狀，花心分別為紅、黃、綠。

教學(xué)過(guò)程：

一、創(chuàng)設(shè)情境師：今天我們要去萬(wàn)花園玩玩。瞧，我們必須先過(guò)小橋，再跨過(guò)小河，才能進(jìn)入萬(wàn)花園。讓我們一起出發(fā)吧!幼兒隨著《郊游》的音樂(lè)出發(fā)去萬(wàn)花園。

(這個(gè)環(huán)節(jié)增強(qiáng)了活動(dòng)的情景性，激發(fā)了幼兒的活動(dòng)興趣。)二、撿花1.走進(jìn)“萬(wàn)花園”

師：地上這么多漂亮的花朵，我們快來(lái)?yè)旎ǘ浒?

幼兒分散撿花朵，老師參與幼兒活動(dòng)。

(美麗的花朵激發(fā)了孩子們的興趣，活動(dòng)氣氛很活躍。)2.感知1和許多師：瞧，我也撿了幾朵花。你們來(lái)幫我數(shù)一數(shù)吧!

幼兒數(shù)不清，能力強(qiáng)的幼兒就說(shuō)：“老師撿了許多花?！弊層變罕容^1和許多。

3.請(qǐng)幼兒把花朵貼在自己的衣服上(讓幼兒貼花朵，一是練習(xí)發(fā)展幼兒的小肌肉群，二是為在下面活動(dòng)中幼兒能更清楚地看到自己和別人花朵的數(shù)量奠定基礎(chǔ)。)師：瞧，你們都變成花寶寶啦!

老師提問(wèn)幼兒：你開了幾朵花?有哪些顏色的花?

(鞏固幼兒對(duì)數(shù)量和顏色的認(rèn)識(shí)。如果有超過(guò)4個(gè)以上的，可以讓幼兒用“許多”來(lái)表示。)三、送花兒回家1.師：現(xiàn)在花朵該回家啦，我們把她們送回去吧!看，那里有什么顏色的籃子?紅花應(yīng)該送到什么顏色的籃子里?綠花應(yīng)該送到什么顏色的籃子里……2.幼兒把花朵送到相應(yīng)顏色的籃子里。如果老師發(fā)現(xiàn)有送錯(cuò)的花朵，請(qǐng)幼兒自己糾正。

(幼兒第一次嘗試按顏色分類。個(gè)別幼兒有分錯(cuò)的現(xiàn)象，老師加以引導(dǎo)。)四、找朋友1.引導(dǎo)幼兒按照紙杯花心顏色去粘貼相同顏色的花瓣。

師：瞧，那里還有些白色的紙杯花，他們的花心有的是紅色的，有的是綠色的，有的是黃色的，請(qǐng)小朋友們根據(jù)花心的顏色去粘貼和它相應(yīng)的花瓣。

引導(dǎo)幼兒可以用紅、黃、綠圓點(diǎn)做花瓣，并強(qiáng)調(diào)一片花瓣貼一個(gè)圓點(diǎn)。

幼兒每人拿一只紙杯花，找相應(yīng)的圓點(diǎn)來(lái)裝飾。

(讓幼兒用粘貼的方法，滲透一一對(duì)應(yīng)的概念，這是活動(dòng)的重點(diǎn)部分，并讓幼兒第二次進(jìn)行顏色配對(duì)練習(xí)。)五、回家，活動(dòng)結(jié)束師：今天我們來(lái)到萬(wàn)花園，做了好多事情，你們真能干!現(xiàn)在讓我們帶著小花回家吧!

播放音樂(lè)《郊游》，原路返回。

(結(jié)束部分自然、輕松，有情景性，幼兒玩得開心。)

教學(xué)反思：

在今天的活動(dòng)中孩子們很是感興趣，他們能積極地投入到活動(dòng)中。在剪貼小花的過(guò)程中有些孩子們很會(huì)動(dòng)腦筋，他們先將一張紙畫好圓形，再將幾張紙疊在一起剪出好幾個(gè)圓形，可是有些孩子們?cè)诩舫黾?xì)細(xì)的花瓣時(shí)出現(xiàn)困難，不能剪得細(xì)細(xì)的，而且出現(xiàn)粗細(xì)不一樣，容易剪斷。在制作大樹的時(shí)候大多數(shù)孩子能折出扇子形狀貼在樹上當(dāng)樹葉，但也有個(gè)別孩子折得太大了，顯得不怎么協(xié)調(diào)。另外有的孩子在布局方面還不怎樣合理，還需進(jìn)一步的引導(dǎo)。

小班數(shù)學(xué)課件(篇6)

活動(dòng)目標(biāo)：

1、在游戲活動(dòng)中，初步嘗試按鞋子的大小、顏色、外形等特點(diǎn)進(jìn)行配對(duì)。

2、初步培養(yǎng)觀察力和動(dòng)手能力，萌發(fā)對(duì)科學(xué)活動(dòng)的興趣。

3、養(yǎng)成自己整理鞋子的良好習(xí)慣。

4、了解數(shù)字在日常生活中的應(yīng)用，初步理解數(shù)字與人們生活的關(guān)系。

5、通過(guò)各種感官訓(xùn)練培養(yǎng)幼兒對(duì)計(jì)算的興致及思維的準(zhǔn)確性、敏捷性。

活動(dòng)準(zhǔn)備：

半圓形的座位安排，中間留有空地；經(jīng)驗(yàn)準(zhǔn)備：寶寶有穿脫鞋子的經(jīng)驗(yàn)材料準(zhǔn)備：與幼兒人數(shù)相近的大小、顏色、款式各異的鞋子散落放在鞋架上，用布先遮起來(lái)；人手一張白紙；歡快的音樂(lè)一段。

活動(dòng)過(guò)程：

一、奇怪的鞋子師：娃娃家里的寶寶呀，特別愛(ài)漂亮，她每天都要換一雙新鞋子，所以她的鞋子特別多，最后，連她自己都分不清哪兩只是一雙了，有一天他穿了一雙很特別的鞋子，一只是大的紅鞋子，一只是小一點(diǎn)兒的花鞋子（教師邊講邊出示兩只鞋子），可是這一天，她非常不開心，你們知道她為什么不開心嗎？（幼兒猜測(cè)，引導(dǎo)幼兒發(fā)現(xiàn)兩只鞋子的不同）小結(jié)：兩只大小不同、形狀不同、顏色也不一樣的鞋子不是一雙，所以穿的人當(dāng)然就不舒服了。

二、我的鞋子師：那我們穿的鞋子是怎樣的，它有什么特別的地方呢？

師：我們穿的鞋子的大小相同，顏色一樣，款式也一模一樣。除了這些秘密外，它還有什么特別的地方呢？

教師提供白紙，引導(dǎo)幼兒觀察鞋底的秘密小結(jié)：兩只大小相同，顏色一樣，款式一樣，鞋底的花紋和形狀也相同，但朝向相反的鞋子，我們叫它一雙鞋。

三、鞋子配對(duì)（出示鞋架和隨處亂放的鞋子）師：娃娃家的寶寶經(jīng)常把鞋子亂丟亂放，害得媽媽找也找不到，還常常把鞋子穿錯(cuò)。聽(tīng)說(shuō)我們小朋友很聰明，能夠把鞋子一雙一雙的整理好，他們家的媽媽想請(qǐng)我們小朋友幫忙整理一下，好嗎？可是怎樣的兩只鞋子才算一雙呢？

師：我們腳上穿的鞋子的款式、顏色和大小都是一樣的，請(qǐng)你也按照鞋子的大小、顏色、款式、鞋底的花紋和形狀以及朝向等特點(diǎn)，把這些鞋子一雙一雙的配配好，再把它們擺放在座位前。

師：我們?yōu)槭裁匆堰@兩只鞋子放在一起呢？

小結(jié)：外形一樣、顏色一樣、大小一樣、鞋底的形狀和花紋也一樣，凹型所朝的方向不一樣的兩鞋子叫一雙，所以要放在一起。

四、養(yǎng)成整理鞋子的好習(xí)慣師：我們的小朋友真是太棒了，把娃娃家的鞋子一雙一雙的擺放整齊，這下娃娃的爸爸、媽媽和寶寶要穿鞋就很方便，也不會(huì)穿錯(cuò)了，看上去也很漂亮。平時(shí)，我們回家換下來(lái)的鞋子也要一雙一雙的放整齊，下次穿的時(shí)候會(huì)又方便又快，而且，看上去也舒服。

活動(dòng)反思：

1、根據(jù)幼兒的需求生成教育。

本活動(dòng)的設(shè)計(jì)以"為了孩子的發(fā)展"的新課程理念為宗旨，教育價(jià)值取向強(qiáng)調(diào)的是讓孩子們?cè)诨顒?dòng)中獲取經(jīng)驗(yàn)，獲得學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的能力，當(dāng)幼兒在生活中遇到困難(配錯(cuò)鞋子)，于是我生成了《鞋子對(duì)對(duì)碰》這一活動(dòng)。通過(guò)幼兒的實(shí)踐，來(lái)解決幼兒實(shí)際生活中的問(wèn)題，從而把"數(shù)學(xué)"的概念滲透于生活，促進(jìn)幼兒的發(fā)展。

2、讓幼兒在同伴的相互作用下進(jìn)行學(xué)習(xí)。

同伴的相互作用是幼兒主動(dòng)學(xué)習(xí)的重要因素之一，讓他們共同交流中運(yùn)用已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)互相啟發(fā)、修正。這種相互的學(xué)習(xí)方式，會(huì)使幼兒學(xué)會(huì)接納他人的觀點(diǎn)，獲得心理上的安全感。

3、提供合理的教育"平臺(tái)"。

活動(dòng)的目標(biāo)符合我們小班幼兒的發(fā)展水平，在原有的經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)上又適當(dāng)?shù)脑黾恿穗y度。活動(dòng)內(nèi)容的選擇既是幼兒感興趣的又貼近幼兒的生活。在教學(xué)方法上注意"玩中學(xué)，玩中教，玩中求進(jìn)步"的觀點(diǎn)。在活動(dòng)中，教師更多是以一個(gè)觀察者、支持者的身份，關(guān)注幼兒與材料的互動(dòng)情況，支持、推動(dòng)幼兒主動(dòng)學(xué)習(xí)。

小班數(shù)學(xué)課件(篇7)

活動(dòng)目標(biāo)：

1引導(dǎo)幼兒在操作過(guò)程中,感知物體的大小特征

2培養(yǎng)幼兒比較的意識(shí)與能力

活動(dòng)準(zhǔn)備：

自備教具：

1母雞教具一個(gè),有大有小的雞蛋紙做教具若干

2大、小、比較大的筐各一個(gè)

活動(dòng)過(guò)程：

一、通過(guò)游戲,培養(yǎng)幼兒比較的意識(shí)與能力

請(qǐng)幼兒按老師的要求,將手伸進(jìn)摸箱里,摸一摸,感覺(jué)一下里面都有什么?一樣不一樣,哪個(gè)大、哪個(gè)小,并能按老師的要求正確取出大球或小球。

兒歌：摸摸看,摸摸看,摸出個(gè)大(小)球看一看

出示動(dòng)物形象,引起幼兒興趣。

教師：“咯咯咯咯噠!是誰(shuí)在叫呀?”(老母雞)

“你們看看,老母雞要干什么呢?”(生雞蛋)

通過(guò)操作比較,感知物體的大小特征

教師：“咯咯咯咯噠,老母雞生了幾個(gè)雞蛋?(三個(gè))

“雞蛋像什么”?(幼兒自由說(shuō)說(shuō))

“雞媽媽生的三個(gè)雞蛋一樣嗎”?(一個(gè)大一個(gè)比較大一個(gè)最小)

教師：“你們看,老母雞又下了很多的雞蛋(出示大小不同的雞蛋),我們幫它把雞蛋裝進(jìn)小筐里吧”(發(fā)給每人幾個(gè)大小不同的雞蛋,比較后,放進(jìn)前面的小筐里,要求按大小放進(jìn)不同的筐里)

二、請(qǐng)幼兒完成書上的評(píng)價(jià)練習(xí)

請(qǐng)幼兒翻開書第13頁(yè),提問(wèn)：“樹上有什么?看到了什么”

請(qǐng)幼兒比較圖中每組事物的大小,討論哪件衣服與那件短褲是可以配在一起的。

請(qǐng)幼兒自己在書上為短褲涂上與之大小相配的衣服的顏色。

小班數(shù)學(xué)課件(篇8)

活動(dòng)目標(biāo)：

幼兒學(xué)會(huì)比較物體的大小，能用"大"或"小"來(lái)表述物體，體驗(yàn)物體的相對(duì)性。

引發(fā)幼兒學(xué)習(xí)的興趣。

培養(yǎng)幼兒邊操作邊講述的習(xí)慣。

活動(dòng)準(zhǔn)備：

1、各種實(shí)物(如碗，皮球等)2、雪花片大的，小的和幼兒人數(shù)相等。

3、大小皮球各半，大小筐各一只。

活動(dòng)過(guò)程：

1、比比哪個(gè)大，哪個(gè)小逐一出示各種實(shí)物(如碗，皮球等)每種大小各一個(gè)，教師問(wèn)："這是什么?哪個(gè)大?哪個(gè)小?"再出示大小籃子各一只，請(qǐng)幼兒按大小給實(shí)物分類，大的放在大的籃子里，小的放在小籃子里。

2、玩"聽(tīng)口令舉雪花片"的游戲請(qǐng)幼兒每人拿一種圖形雪花片，大小各一片，聽(tīng)教師的口令舉雪花片，如舉大的圓形雪花片，舉小的正方形雪花片等等。

3、玩"揀皮球"游戲①幼兒圍在皮球周圍念兒歌。"小小皮球真調(diào)皮，一眨眼兒跑掉了。"念完兒歌后，教師把大小皮球向四周滾出去，幼兒分散撿皮球，撿到皮球后說(shuō)，"我撿到一個(gè)大(或小)皮球。"②出示大小筐各一只，請(qǐng)幼兒先想一想自己的皮球應(yīng)放在哪個(gè)筐里，然后把自己的皮球放到筐里。

教學(xué)反思：

幼兒園的數(shù)學(xué)活動(dòng)相對(duì)于其他活動(dòng)枯燥、單調(diào)，容易使幼兒失去學(xué)習(xí)興趣。因?yàn)檫@個(gè)時(shí)期的幼兒年齡小，邏輯思維尚未發(fā)展，所以本次活動(dòng)中我為幼兒創(chuàng)設(shè)了一個(gè)可操作的豐富材料的環(huán)境，為幼兒創(chuàng)設(shè)了一個(gè)可選擇性、可操作性的空間。使幼兒能獨(dú)立的操作材料，并大膽的表達(dá)自己的想法。幼兒的自主性，選擇性，獨(dú)立性得到了充分的體現(xiàn)。通過(guò)一系列的游戲活動(dòng)，達(dá)到了主題總目標(biāo)預(yù)設(shè)的要求。

小班數(shù)學(xué)課件(篇9)

活動(dòng)名稱：數(shù)學(xué)：爸爸、媽媽和我

活動(dòng)目標(biāo)

1、嘗試分辨爸爸媽媽和寶寶的物品，感知物品的大小及其它特征。

2、學(xué)會(huì)按爸爸媽媽和寶寶的圖片標(biāo)記匹配相應(yīng)的物品。

1、有初步地關(guān)心爸爸媽媽的情感體驗(yàn)。

活動(dòng)準(zhǔn)備：

教具：爸爸媽媽和寶寶的圖片各一張，三個(gè)人的襪子、衣服等衣物若干。

學(xué)具：《幼兒用書》人手一冊(cè)。

活動(dòng)過(guò)程： 1、這是誰(shuí)的衣服。

出示爸爸媽媽和寶寶的圖片，向幼兒介紹：這是寶寶的一家。引導(dǎo)幼兒觀察并說(shuō)出誰(shuí)是爸爸，誰(shuí)是媽媽，誰(shuí)是寶寶，你是怎么看出來(lái)的。

出示實(shí)物衣服、褲子等服裝圖片，請(qǐng)幼兒說(shuō)說(shuō)這些是什么？有什么不同？這是誰(shuí)的衣服？你是怎么知道的？

2、送衣服

請(qǐng)幼兒把選擇好的衣服送給爸爸、媽媽和寶寶，鼓勵(lì)幼兒邊送邊說(shuō)：這是爸爸（媽媽、寶寶）的衣服。

3、幼兒操作活動(dòng)

送東西：請(qǐng)幼兒先觀察分辨爸爸媽媽和寶寶的標(biāo)記圖，然后把方框里的物品分別連線到爸爸媽媽和寶寶的標(biāo)記上。

連線：請(qǐng)幼兒觀察圖片，把爸爸的東西和爸爸的圖片連線，媽媽的東西和媽媽的圖片連線，寶寶的東西和寶寶圖片連線。

4、說(shuō)一說(shuō)、看一看

請(qǐng)幼兒說(shuō)一說(shuō)自己是怎樣給爸爸媽媽和寶寶送物品的。

展示個(gè)別幼兒的作業(yè)，請(qǐng)他說(shuō)一說(shuō)哪些東西是爸爸的，哪些東西是媽媽的，哪些東西是寶寶的。

教具準(zhǔn)備我準(zhǔn)備了男女小寶寶圖片,小手和頭花各一個(gè).并準(zhǔn)備了視頻展示儀.第一環(huán)節(jié),出示小寶寶圖片,誰(shuí)是女孩子,誰(shuí)是男孩子

活動(dòng)反思：

在活動(dòng)中,由于我講解的很詳細(xì),孩子們都能動(dòng)手做了操作,.一些以前不肯動(dòng)手的孩子今天也嘗試了自己做,雖然他們的作業(yè)中有許多遺漏的,但至少他們動(dòng)手做了,說(shuō)明已經(jīng)向前邁出了一大步。

酸堿鹽課件

酸堿鹽課件(篇1)

酸堿鹽課件(篇2)

酸堿鹽課件(篇3)

酸堿鹽課件(篇4)

酸堿鹽課件(篇5)

酸堿鹽課件(篇6)

酸堿鹽課件(篇7)

酸堿鹽課件(篇8)

酸堿鹽課件(篇9)

酸堿鹽課件(模板十二篇)

酸堿鹽課件【篇1】

酸堿鹽課件【篇2】

酸堿鹽課件【篇3】

酸堿鹽課件【篇4】

酸堿鹽課件【篇5】

酸堿鹽課件【篇6】

酸堿鹽課件【篇7】

酸堿鹽課件【篇8】

酸堿鹽課件【篇9】

酸堿鹽課件【篇10】

酸堿鹽課件【篇11】

酸堿鹽課件【篇12】

鹽類的水解課件

鹽類的水解課件(篇1)

鹽類的水解課件(篇2)

鹽類的水解課件(篇3)

鹽類的水解課件(篇4)

鹽類的水解課件(篇5)

鹽類的水解課件(篇6)

鹽類的水解課件(篇7)

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鹽類的水解課件(篇9)

鹽類的水解課件(篇10)

2024硝酸的課件(匯編11篇)

硝酸的課件 篇1

硝酸的課件 篇2

硝酸的課件 篇3

硝酸的課件 篇4

硝酸的課件 篇5

硝酸的課件 篇6

硝酸的課件 篇7

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硝酸的課件 篇10

硝酸的課件 篇11

圓復(fù)習(xí)課件(匯總9篇)

圓復(fù)習(xí)課件 篇1

圓復(fù)習(xí)課件 篇2

圓復(fù)習(xí)課件 篇3

圓復(fù)習(xí)課件 篇4

圓復(fù)習(xí)課件 篇5

圓復(fù)習(xí)課件 篇6

圓復(fù)習(xí)課件 篇7

圓復(fù)習(xí)課件 篇8

圓復(fù)習(xí)課件 篇9

鹽類的水解課件（通用六篇）

鹽類的水解課件 篇1

鹽類的水解課件 篇2

鹽類的水解課件 篇3

鹽類的水解課件 篇4

鹽類的水解課件 篇5

鹽類的水解課件 篇6

小班數(shù)學(xué)課件匯總9篇

小班數(shù)學(xué)課件(篇1)

小班數(shù)學(xué)課件(篇2)

小班數(shù)學(xué)課件(篇3)

小班數(shù)學(xué)課件(篇4)

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小班數(shù)學(xué)課件(篇6)

小班數(shù)學(xué)課件(篇7)

小班數(shù)學(xué)課件(篇8)

小班數(shù)學(xué)課件(篇9)

硝酸的課件篇1

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硝酸的課件篇11

圓復(fù)習(xí)課件篇1

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鹽類的水解課件篇1

鹽類的水解課件篇2

鹽類的水解課件篇3

鹽類的水解課件篇4

鹽類的水解課件篇5

鹽類的水解課件篇6