化學教案

化學教案集合。

教案課件是老師上課的重要部分，每位老師都需要認真準備自己的教案課件。?良好的教案和課件能夠促進學生的學習興趣，教案教案會包含哪些部分？希望這份“化學教案”能夠滿足您的期望，如果你需要的是以下建議請不妨參考一下！

化學教案 篇1

教學目標

知識目標：

了解燃燒和燃燒的條件，了解滅火的原理;

了解爆炸、緩慢氧化和自燃現(xiàn)象，及它們與燃燒之間的區(qū)別和相互聯(lián)系。

能力目標：

在學習了以上知識后，引導學生聯(lián)系生產(chǎn)和生活實際，得出防火、滅火、及預防自燃的有效措施，培養(yǎng)學生解決實際問題的能力。

情感目標：

培養(yǎng)學生熱愛科學、相信科學、依靠科學的科學態(tài)度;

使學生了解內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因是變化的條件，外因只有通過內(nèi)因起作用的觀點。

教學建議

教材分析

教材在氧氣的性質(zhì)和用途后，安排了燃燒和緩慢氧化。這樣能使學生認識燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸等現(xiàn)象，了解其基本原理。

本節(jié)教學內(nèi)容較多，其中包括有發(fā)熱發(fā)光現(xiàn)象的劇烈氧化(燃燒)，有不發(fā)光熱、現(xiàn)象也并不顯著的緩慢氧化(金屬的腐蝕和呼吸等)。在燃燒的問題上，講到了燃燒的條件，又要學生討論滅火的條件，簡單地提到了在有限空間里發(fā)生急速燃燒時的爆炸，也談到了從緩慢氧化自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)閯×已趸淖匀?。為了使學生很好地抓住中心，教材中指出，所有這些現(xiàn)象的本質(zhì)都是氧化。只是由于條件不同而發(fā)生了不同的現(xiàn)象。從而使學生自然的認識到：自然界的一切規(guī)律都受到一定條件的制約，而規(guī)律又是一切事物固有的必然性，只要有必要的條件存在，變化就會依一定方式進展。

如果學生能對以上氧化反應的各個外因條件了解得比較全面、透徹，就完全有可能想出防火、滅火和預防自燃的基本原理，乃至一些有效措施。

教學建議

要求學生了解：

①物質(zhì)在空氣里起氧化反應的時候是否有燃燒現(xiàn)象，決定于溫度是否達到這種物質(zhì)的著火點;

②物質(zhì)在空氣里的燃燒的急速程度，取決于可燃物跟氧氣的接觸面積大小;

③而急速的燃燒是否會引起爆炸，則決定于可燃物所處空間的大小和是否有氣態(tài)生成物產(chǎn)生。

④至于緩慢氧化是否能引起自燃，則決定于氧化所產(chǎn)生的熱量能否散逸和進行緩慢氧化的物質(zhì)的著火點高低。

針對第一點的教學，要做好演示實驗，首先提出問題，學生通過仔細觀察，每一個實驗結(jié)果得出什么結(jié)論?從而由燃燒的條件引出滅火原理是什么?即只需要燃燒的兩個條件不同時滿足就可。

為了使學生更好的理解區(qū)分幾種氧化，可列表對比，加深理解。

教學設計示例

課題：燃燒和緩慢氧化

重點、難點：了解燃燒的條件，并利用來處理實際問題。

教學過程：

引入：在一個有關(guān)火的故事中，有這樣一段話"火在宇宙中永存，沒有人時就有火。人類在其生活和生產(chǎn)的實踐中識火、用火、駕馭火，從而創(chuàng)造出了高度文明的社會?；鹗莿?chuàng)造萬物的上帝，也是毀滅它們的死神。人們，可要小心用火呀。"

火給人類帶來光明和溫暖，也帶來災難。如何利用它有益的一面，同時又防止它引起的災難呢?這就需要我們知道：火是什么?它是在何種條件下發(fā)生的?滅火的原理是什么?

首先看第一個問題：火是什么?

隨著人類的進步和發(fā)展，人們認識到所謂的"火"就是物質(zhì)燃燒所發(fā)出的光和熱。燃燒是可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱劇烈的氧化反應?，F(xiàn)在，燃燒與人類的生產(chǎn)和生活愈發(fā)密切，如：冶煉金屬、飛機飛行、輪船和火車的行駛、火箭發(fā)射、火力發(fā)電等，都要經(jīng)過燃料燃燒過程。

設問：誰能對火做一科學的解釋?

板書：第四節(jié) 燃燒和緩慢氧化

一、燃燒：

演示實驗：要求仔細觀察并思考為什么會有這種現(xiàn)象?

討論：

1.為什么薄銅片上白磷燃燒而熱水中白磷和銅片上紅磷沒有燃燒?

2.怎樣使銅片上紅磷燃燒?怎樣使熱水下白磷燃燒?

討論總結(jié)：銅片上白磷燃燒是達到著火的溫度而且又與空氣中氧氣接觸。銅片上紅磷不燃燒是沒達到燃燒的溫度。熱水下白磷不燃燒是沒與氧氣接觸。使二者燃燒，紅磷可加熱達到燃燒的溫度，而水下白磷燃燒需向水下通入氧氣。

小結(jié)：燃燒需要同時具備兩個條件：一是一定的溫度，另一是要與氧氣接觸。

板書：燃燒的兩個條件：

1.可燃物要與氧氣接觸;

2.要使可燃物達到燃燒所需的最低溫度。(這最低溫度叫著火點)

討論：了解燃燒的條件后，想想滅火可采取什么措施?其原理是什么?

回答：根據(jù)生活經(jīng)驗馬上回答：水、沙、濕的被褥、二氧化碳都可以用來滅火。

原理是隔離可燃物與氧氣的接觸或降溫到著火點以下。

設問：炒菜時鍋里的油起火，滅火措施是端鍋、潑水、蓋鍋蓋、灑沙土哪項為措施?為什么?

回答：端鍋危險，油比水輕，用水不能滅火;蓋鍋蓋灑沙土都可以滅火。蓋鍋蓋為措施。

設問：如果酒精燈不慎碰倒，引起酒精在桌上燃燒，應如何滅火?

回答：酒精與水互溶不能用水沖，可用濕布蓋滅。

思考：滅火的"滅"是在火上有一橫，祖先造字的意圖是什么?(一橫就是要隔離火與空氣中氧氣的接觸。)

思考：

1.為什么碳、硫、磷在空氣中、純氧中分別燃燒時現(xiàn)象不同?

2.設問為什么刨花、小木塊比大木塊易燃燒?

討論小結(jié)：一是氧氣多少不同，二是可燃物的性質(zhì)不同。

提問：同是木材，著火點不變，著火快慢的原因是什么?

回答：小而薄的物質(zhì)與氧氣接觸面積大，所以燃燒的快而劇烈。

小結(jié)：

板書：二、燃燒的現(xiàn)象

1.可燃物不同性質(zhì)不同，決定燃燒的現(xiàn)象不同。

2.可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈。

3.氧氣的濃度越大，燃燒越劇烈。

討論：50年代，廣東信宜縣鋸木廠，一位工人點火吸煙的剎時發(fā)生突如其來的大爆炸，造成了驚人的損失和死亡。請問鋸木廠、紡織廠、面粉廠、油庫、煙花爆竹廠、礦井、煤氣站等地為什么要嚴禁煙火?

小結(jié)：當空氣中混有一定濃度的可燃性氣體或大量的可燃性粉塵時，遇明火會在有限的空間迅速反應，體積急速膨脹會引起爆炸。

板書：4.爆炸：在有限空間內(nèi)，由于急速燃燒放出大量能量，驟然產(chǎn)生大量氣體的現(xiàn)象。

投影：食物腐敗、酒與醋的釀造、堆放的秸稈、金屬的銹蝕圖像。

討論：易燃物堆放太多、太久由于與空氣中氧氣發(fā)生很慢的氧化反應，熱量不斷聚積又會發(fā)生什么現(xiàn)象呢?

回答：熱量聚積能使食物變質(zhì)，易燃物可能會引起自發(fā)燃燒。

實驗：白磷的自燃

板書：三、緩慢氧化和自燃

1.緩慢氧化：不像燃燒那樣劇烈發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應。

2.自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。

設問：燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃之間有什么區(qū)別與聯(lián)系?

小結(jié)：區(qū)別是發(fā)熱的程度、反應的速率、是否發(fā)光等，但均屬氧化反應。

設問：易燃物、易爆物怎樣存放?搬運時怎樣才能避免意外事故?

討論：不能一起存放。因為萬一發(fā)生事故后滅火方式不同而不易處理。存放時不能堆的太高、太密、要注意通風……(閱讀)

安全知識教育：常見易燃物、易爆物的安全知識。

課堂練習：

1.把一小塊白磷放在盛有80 水的燒杯中，白磷并不燃燒，這是因為( )

(A)溫度沒有達到著火點(B)溫度超過著火點

(C)白磷的質(zhì)量太小(D)白磷沒與氧氣接觸

2.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是( )。

(A)需要點燃 　(B)很劇烈

(C)放出大量的熱 　(D)屬于氧化反應

3.白磷的著火點40℃，少量白磷應保存在( )。

(A)冷水中 (B)氧氣中 (C)空氣中 (D)煤油中

4.不能考慮用于油井滅火的措施是( )。

(A)設法阻止石油噴射 　(B)設法使火焰隔絕空氣

(C)設法降低石油著火點 (D)設法降低油井溫度

答案：

1.D;2.D; 3.A; 4.C

板書：

第四節(jié) 燃燒和緩慢氧化

一、燃燒：

燃燒的兩個條件：

1.可燃物要與氧氣接觸;

2.要使可燃物達到燃燒所需的最低溫度。(這最低溫度叫著火點)

二、燃燒的現(xiàn)象

1.可燃物不同性質(zhì)不同，決定燃燒的現(xiàn)象不同。

2.可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈。

3.氧氣的濃度越大，燃燒越劇烈。

4.爆炸：在有限空間內(nèi)，由于急速燃燒放出大量能量，驟然產(chǎn)生大量氣體的現(xiàn)象。

三、緩慢氧化和自燃

1.緩慢氧化：不像燃燒那樣劇烈發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應。

2.自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。

探究活動

小實驗-制作防火材料

實驗步驟及現(xiàn)象

1. 用氯化銨溶液制防火布

把布在飽和氯化銨溶液中浸濕，取出晾干。將處理后的布放在火焰上燒烤時，布只是冒煙，離開火焰，布完好無損。用這種方法處理過的紡織品可用于防火。

2. 用明礬做防火紙

將紙的一部分在明礬溶液中浸濕，晾干后，點燃未經(jīng)處理的另一半，可以觀察到火焰燃至明礬溶液浸泡過的痕跡處時便熄滅了。經(jīng)明礬溶液處理過的材料可用于防火。

3. 防火木材

取一根火柴，將其后半部分浸入由1份碳酸鈉和3份水形成的溶液中。把火柴取出晾干，劃著火柴后發(fā)現(xiàn)，火焰燃至浸過碳酸鈉溶液的部分時，火柴便熄滅了。

化學教案 篇2

一、教材分析

碳和碳的氧化物是重點學習的內(nèi)容之一，是對非金屬元素知識的拓展和深化，在初中化學中占有承上啟下的地位。

根據(jù)《課標》要求，本單元包括三個課題，金剛石、石墨和C60，本課題包括兩部分：1、碳的單質(zhì)；2、碳的化學性質(zhì)。通過這一課題的學習，幫助學生了解科學探究的基本過程和方法，培養(yǎng)學生的科學探究能力，使學生獲得進一步學習和發(fā)展所需要的化學基礎知識和基本技能，培養(yǎng)學生的合作精神和社會責任感。因此，教材內(nèi)容在呈現(xiàn)方式上注意教學情境的創(chuàng)設和聯(lián)系學生的生活實際，例如，在介紹金剛石和石墨的用途時，注意聯(lián)系學生生活中用到或見到的物質(zhì)，如玻璃刀、鉆石、無軌電車等。本課題緊密聯(lián)系社會和高新科技。例如，教材中介紹了人造金剛石和金剛石薄膜、C60分子及管碳等，最大特點是圖文并茂，許多內(nèi)容以圖代文，有利于激發(fā)學生的學習興趣，豐富了教材內(nèi)容，增強教材的趣味性和可讀性，能充分調(diào)動學生學習的自主性，提高學生的學習興趣，加強對學生進行辯證唯物主義觀點的教育。

二、教學目標

1、通過對金剛石、石墨和C60的了解，初步認識結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，性質(zhì)與用途之間的關(guān)系。

2、通過實驗和對實驗現(xiàn)象的觀察分析，掌握碳在常溫下的化學穩(wěn)定性和高溫時的化學活動性。

3、知道不同種元素可以組成不同種物質(zhì)，同一種元素也可以組成不同種物質(zhì)，能以發(fā)展的觀點看待碳的單質(zhì)，領悟物質(zhì)的多樣性和復雜性。

4、培養(yǎng)學生的辯證唯物主義的觀點，培養(yǎng)關(guān)注社會的責任感。

三、教學重難點

1、緊密聯(lián)系學生的生活實際，了解金剛石和石墨的性質(zhì)及用途；

2、引導學生以發(fā)展的觀點看待碳的單質(zhì)；

3、C和CuO的化學反應。

四、教法建議

教師在實施教學過程中選擇科學有效的教學方法，對提高學生掌握知識和學生能力的發(fā)展具有重要意義；根據(jù)本節(jié)教材特點可采取以下教學策略和方法。

1、讓學生充分利用對實物的感知，激發(fā)學習的積極性和主動性。

如在《金剛石、石墨和C60》一節(jié)的教學中，可采取謎語，引出碳族“三兄弟”，通過猜謎語，對“三兄弟”有一個初步認識，從而大大激發(fā)學生發(fā)現(xiàn)問題的欲望和探究問題的熱情。教師出示實物鉆石、石墨等，學生自己觀察、觸摸、實驗總結(jié)出二者的物理性質(zhì)區(qū)別，從而引出用途的不同原因，教師設問：二者組成相同為什么物理性質(zhì)有那么大的差異？出示結(jié)構(gòu)模型，學生對比──分析──討論──總結(jié)得出結(jié)論，在討論過程中，教師要充分調(diào)動學生參與的'積極性，激勵學生敢于發(fā)表自己的見解，對于有的學生有錯的認識，這時教師要善于引導，適時評價，使學生在實踐中學會交流，學會合作，進一步建立物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途的辯證唯物主義觀點。

2、突出實驗教學，加強能力的培養(yǎng)。

（1）做好演示實驗，培養(yǎng)學生的觀察，思維能力及嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。

學生通過實驗探究，使學生在加強直觀認識的同時，通過反應發(fā)生的條件、現(xiàn)象，進一步理解反應的規(guī)律，順利形成要領和確信理論的真實性。為了取得良好的實驗效果，教師要明確提出問題──學生猜想──討論設計方案──收集證據(jù)──解釋與結(jié)論──反思與評價，另外，還要強調(diào)實驗操作安全及應掌握的實驗技能等，如在探究C還原CuO反應的實險中，教師先對學生提出問題：①C和CuO都是什么顏色？②加熱，試管中粉末顏色有什么變化？③生成氣體通入澄清的石灰水中觀察到什么現(xiàn)象？④反應后生成什么物質(zhì)？使學生帶著問題觀察，加強其對直觀現(xiàn)象的認識，引導學生進行深入分析，理解現(xiàn)象的本質(zhì)得出：碳具有還原性的結(jié)論。

（2）開展探索性實驗，增強學生的體驗，培養(yǎng)學生探索新知識的能力。

在教學中適當安排學生進行實驗，既訓練學生動手操作能力，又可使學生在對實驗現(xiàn)象的分析思考中，加強對知識的理解，激發(fā)學生勇于探索知識的興趣，如木炭吸附性，先讓學生猜測紅墨水中加入木炭的現(xiàn)象，過濾后看到什么現(xiàn)象，原因是什么，然后讓學生動手實驗，做兩個對比實驗，通過討論，得出結(jié)論，木炭具有吸附性，使紅墨水顏色逐漸褪去。

（3）指導學生做好家庭小實驗

讓學生通過動手做生活中的實驗，親身體會到化學知識就在我身邊，學到書本知識，可以自己解決生活中實際問題。

五、學法指導

科學有效的學習方法，對于學生提高學習效率起著重要作用，在教學過程中結(jié)合教材的不同內(nèi)容，指導學生掌握不同的學習方法。

如采用：1、對比討論法；2、實驗探究法；3、自學閱讀法；各種方法并用。形成良好的自學能力，培養(yǎng)了創(chuàng)造性思維。

六、應用與拓展

1、金剛石失蹤案；

2、猜真假李逵

總之，通過以上教學策略和方法，使學生在知識的形成、聯(lián)系、應用和交流過程中養(yǎng)成科學的態(tài)度，獲得科學的方法，讓學生有更多的機會主動的體驗探究過程。在“用科學”、“做科學”的探究和實踐活動中逐步形成終生學習的意識和能力，為學生將來能更好地適應社會和為社會做出貢獻奠定基礎。

化學教案 篇3

教學重點：

原子概念的形成及原子和分子的本質(zhì)區(qū)別

教學難點：

原子概念的形成、化學反應的實質(zhì)

教學過程

第一課時

1．復習舊知識投影：用分子的觀點解釋下列兩個變化

1）液態(tài)水受熱變?yōu)樗魵?/p>

2）硫燃燒生成二氧化硫

2．問題引入：物質(zhì)發(fā)生化學變化時有新分子產(chǎn)生，那么分子在化學變化中是如何改變的？又如何由原來的分子轉(zhuǎn)變成新分子呢？

3．演示實驗：氧化汞受熱分解的實驗

提出觀察要求：

1）先給木炭加熱，觀察木炭有什么變化

2）再同時給氧化汞加熱觀察：

a.試管壁上有什么變化

b.木炭是否燃燒

說明:錐形瓶中的藥品是硫粉,硫粉是用來處理實驗中的有毒物質(zhì)

學生觀察并描述實驗現(xiàn)象（先給木炭加熱，木炭不能燃燒；同時給氧化汞加熱試管壁上有銀白色小液滴，木炭燃燒。）

4．講述：試管壁上的銀白色小液滴是金屬汞，在常溫下汞是金屬中唯一的一種液體物質(zhì)

5．思考：木炭為什么能燃燒？指導學生寫出氧化汞受熱反應的文字表達式，（一名學生板演）判斷反應類型

6．設疑：從宏觀上我們已經(jīng)得到結(jié)論，加熱氧化汞能生成汞和氧氣，那么這個反應在微觀上是怎么變化的呢？（引發(fā)學生想弄清氧化汞受熱生成汞和氧氣微觀過程的欲望）

7．多媒體展示：氧化汞受熱分解反應的微觀示意圖（一）

對照畫面講解氧化汞及氧化汞分子的構(gòu)成（氧化汞是由氧化汞分子構(gòu)成的，一個氧化汞分子是由一個氧粒子和一個汞粒子構(gòu)成的）

8．學生討論：氧化汞受熱從微觀上是怎么變化的？結(jié)合多媒體展示的畫面（二）（三）

9．匯報與交流：每組派代表發(fā)言。通過小組的分析、講解、補充和糾正得出：氧化汞受熱后結(jié)合在一起的氧粒子、汞粒子彼此分開，成為單個的氧粒子和汞粒子。單個的粒子不能穩(wěn)定存在重新組合，每兩個氧粒子結(jié)合在一起構(gòu)成一個氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣，而大量的汞粒子聚集在一起形成金屬汞

10．問題思考：在氧化汞受熱分解反應中，氧化汞分子分解為氧粒子、汞粒子，而氧粒子、汞粒子又分解為更小的粒子了嗎？（沒有）

科學上把這種在化學反應中不能再分的粒子叫原子

思考：通過剛才對氧化汞受熱反應微觀過程的分析，你能說說什么是原子嗎？回答后總結(jié)并板書

板書第二章第一節(jié)原子

一、原子

1．概念：原子是化學變化中的最小粒子。

指導學生畫出概念中的重點詞語

為了讓學生進一步確信原子的真實存在，可用實物投影儀展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的硅原子照片。

11．問題討論：前面我們學習了分子的概念，現(xiàn)在又學習了原子的概念，請大家結(jié)合圖，討論氧化汞受熱是如何發(fā)生變化的，變化的實質(zhì)是什么？結(jié)合以下畫面討論

裂變重新組合

化學反應實質(zhì)：分子---→原子-------→分子或直接構(gòu)成物質(zhì)（五）

12．匯報與交流：通過交流得出氧化汞受熱反應的變化實質(zhì)：氧化汞受熱時氧化汞分子先裂變成單個氧原子、汞原子，然后氧原子、汞原子再重新組合，每兩個氧原子結(jié)合成一個氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣，而大量的汞原子直接構(gòu)成金屬汞

13．設問：根據(jù)以上的分析、討論請同學們說出化學反應的實質(zhì)是什么？

14：評價講述：化學反應的實質(zhì)就是分子裂變成原子，原子重新組合成新的.分子或直接構(gòu)成物質(zhì)（配合畫面（五）講述，同時板書化學反應實質(zhì)）

以上多媒體展示的畫面應分步出現(xiàn)

15．設問：我們已經(jīng)知道分子的基本性質(zhì)，那么原子有哪些性質(zhì)呢？

指導閱讀31頁總結(jié)出原子的基本性質(zhì)

16：問題討論：原子和分子是兩種不同的粒子，對照以下表中內(nèi)容討論它們有哪些相似性，有什么本質(zhì)區(qū)別，相互間有什么關(guān)系。

分子

原子

相似性

本質(zhì)區(qū)別

相互關(guān)系

17．小結(jié)：師生共同小結(jié)本節(jié)知識

[板書設計]

第二章第二節(jié)原子

一．原子

1．概念：原子是化學變化中的最小粒子

化學教案 篇4

教學目標：

1、會列舉化學與社會的關(guān)系的例子。

2、初步體驗化學探究的過程，學會觀察、對比和分析，敢于表達自己的觀點，參與交流與討論。

3、初步形成探究的欲望，意識到科學精神與交流合作的重要性。

設置化學情景：展示化學在古代的成就，說明社會的進步離不開化學。

1、我們生活在多姿多彩的世界里，每天我們都在與多種多樣的物質(zhì)打交道。引導學生從衣、食、住、行的角度討論身邊的物質(zhì)，如：水、空氣、食物、燃料和衣物，現(xiàn)代科學的發(fā)展，提供給人類更多的新物質(zhì)：塑料、橡膠、各種各樣的合成材料，這些大大提高了人類的生活質(zhì)量。

2、引導學生思考：這些物質(zhì)是怎樣得來的？為什么不同的物質(zhì)性質(zhì)不同？某些綠色植物是如何將水、二氧化碳轉(zhuǎn)化成淀粉？淀粉、蛋白質(zhì)、脂肪在人體中發(fā)生了什么變化？我們吃的食鹽和食醋中含有什么成份？

學生觀察現(xiàn)象：白色碳酸氫銨固體逐漸減少、試管口有白汽冒出，聞到刺激性氣味。體驗實驗結(jié)果并與剛才的分析作比較，讓學生了解世界的奇妙，化學的重要。

初步分析實驗說明了什么？讓學生明確，觀察是化學學習的重要環(huán)節(jié)，要學會觀察。

比較實驗現(xiàn)象的差異：火柴燃燒后紅色的液體顏色變淡而木柴燃燒后則沒有明顯變化，引導學生從可持續(xù)發(fā)展的角度，重視理解環(huán)境問題。

三、化學促進科學技術(shù)的發(fā)展

把學生引進材料和能源世界中，如：青霉素的發(fā)現(xiàn)，DNA結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)，克隆多利綿羊，高能燃料可以推進火箭，半導體硅晶片可用以造計算機芯片，石英砂可造光導纖維，高強度陶瓷可制成航天飛機的防熱瓦、納米材料等。交流化學科學的發(fā)展，列舉生活中的例子。

化學教案 篇5

教材分析:

1、地位和功能

必修模塊的有機化學內(nèi)空是以典型有機物的學習為切入點，讓學生在初中有機物常識的基礎上，能進一步從結(jié)構(gòu)的角度，加深對有機物和有機化學的整體認識。選取的代表物有甲烷、乙烯(制品)、乙醇(酒)、乙酸(醋)、糖、油脂、蛋白質(zhì)等，這些物質(zhì)都與生活聯(lián)系密切，是學生每天都能看到、聽到的，使學生感到熟悉、親切，可以增加學生的興趣和熱情。

必修模塊的有機化學具有雙重功能，即一方面為滿足公民基本科學素養(yǎng)的要求，提供有機化學中最基本的核心知識，使學生從熟悉的有機化合物入手，了解有機化學研究的對象、目的、內(nèi)容和方法，認識到有機化學已滲透到生活的各個方面，能用所學的知識，解釋和說明一些常見的生活現(xiàn)象和物質(zhì)用途;另一方面為進一步學習有機化學的學生，打好最基本的知識基礎、幫助他們了解有機化學的概況和主要研究方法，激發(fā)他深入學習的欲望。

2、內(nèi)容的選擇與呈現(xiàn)

根據(jù)課程標準和學時要求，本章沒有完全考慮有機化學本身的內(nèi)在邏輯體系，主要是選取典型代表物，介紹其基本的結(jié)構(gòu)、主要性質(zhì)以及在生產(chǎn)、生活中的應用，較少涉及到有機物類概念和它們的性質(zhì)(烯烴、芳香烴、醇類、羧酸等)。為了學習同系物和同分異構(gòu)體的概念，只簡單介紹了烷烴的結(jié)構(gòu)特點和主要性質(zhì)，沒有涉及烷烴的系統(tǒng)命名等。

教材特別強調(diào)從學生生活實際和已有知識出發(fā)，從實驗開始，組織教學內(nèi)容，盡力滲透結(jié)構(gòu)分析的觀點，使 學生在初中知識的基礎上有所提高。

教學中要特別注意不盲目擴充代表物的性質(zhì)和內(nèi)容，盡量不涉及類物質(zhì)的性質(zhì)，注意從結(jié)構(gòu)角度適當深化學生對甲烷、乙醇、乙酸的認識，建立有機物“組成結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——用途”的認識關(guān)系，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。

為了幫助學生理解內(nèi)容，教材增加了章圖、結(jié)構(gòu)模型、實驗實錄圖、實物圖片等，豐富了教材內(nèi)容，提高了教材的可讀性和趣味性。

3、內(nèi)容結(jié)構(gòu)

本章的內(nèi)容結(jié)構(gòu)可以看成是基礎有機化學的縮影或概貌，可表示如下：

為了幫助學生認識典型物質(zhì)的有關(guān)反應、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與用途等知識，教材采用了從科學探究或生活實際經(jīng)驗入手，充分利用實驗研究物質(zhì)的性質(zhì)與反應，再從結(jié)構(gòu)角度深化認識。如甲烷、乙烯的研究，乙醇結(jié)構(gòu)的研究，糖和蛋白質(zhì)的鑒定等，都采用了較為靈活的引入方式。同時注意動手做模型，寫結(jié)構(gòu)式、電子式、化學方程式;不分學生實驗和演示實驗，促使學生積極地參與到教學過程中來。

總之要把握以下三點:

1、教材的起點低，強調(diào)知識與應用的融合，以具體典型物質(zhì)的主要性質(zhì)為主。

2、注意不要隨意擴充內(nèi)容和難度，人為增加學生的學習障礙。

3、盡量從實驗或?qū)W生已有的生活背景知識出發(fā)組織或設計教學，激發(fā)學習興趣，使學生感到有機化學就在他們的實際生活之中。

第一節(jié) 最簡單的有機化合物——甲烷

第1課時

教學目標:

1、了解自然界中甲烷的存在及儲量情況。

2、通過實踐活動掌握甲烷的結(jié)構(gòu)式和甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)。

3、通過實驗探究理解并掌握甲烷的取代反應原理。

4、了解甲烷及其取代反應產(chǎn)物的主要用途。

5、培養(yǎng)學生實事求是、嚴肅認真的科學態(tài)度，培養(yǎng)學生的實驗操作能力。

重點、難點:

甲烷的結(jié)構(gòu)和甲烷的取代反應

教學過程:

通過簡單計算確定甲烷的分子式。

畫出碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測甲烷分子的結(jié)構(gòu)。

一、甲烷的分子結(jié)構(gòu)

化學式:CH4

電子式:

結(jié)構(gòu)式:

二、甲烷的性質(zhì)

1:物理性質(zhì):無色、無味的氣體，不溶于水，比空氣輕，是天然氣、沼氣(坑氣)和石油氣的主要成分(天然氣中按體積計，CH4占80%~97%)。

2:化學性質(zhì):甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不與強酸強堿反應，在一定條件下能發(fā)生以下反應:

(1)可燃性(甲烷的氧化反應)

學生實驗:

①CH4通入酸性KMnO4溶液中

觀察實驗現(xiàn)象:不褪色 證明甲烷不能使酸性高錳酸溶液褪色。

結(jié)論: 一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，與強酸、強堿及強氧化劑等不起反應。

(2)取代反應

② 取代反應實驗

觀察現(xiàn)象:色變淺、出油滴、水上升、有白霧、石蕊變紅。

在室溫下，甲烷和氯氣的混合物可以在黑暗中長期保存而不起任何反應。但把混合氣體放在光亮的地方就會發(fā)生反應，黃綠色的氯氣就會逐漸變淡，有水上升、有白霧、石蕊試液變紅，證明有HCl氣體生成，出油滴，證明有不溶于水的有機物生成。

定義——有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應叫取代反應。

CH4、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均不溶于水

化學式

CH3Cl

CH2Cl2

CHCl3

CCl4

名稱(俗名)

溶解性

常溫狀態(tài)

用途

取代反應與置換反應的比較:

取代反應

置換反應

可與化合物發(fā)生取代，生成物中不一定有單質(zhì)

反應物生成物中一定有單質(zhì)

反應能否進行受催化劑、溫度、光照等外界條件的影響較大

在水溶液中進行的置換反應遵循金屬或非金屬活動順序。

分步取代，很多反應是可逆的

反應一般單向進行

3、用途:

甲烷是一種很好的氣體燃料，可用于生產(chǎn)種類繁多的化工產(chǎn)品。

4.補充練習

1.下列有關(guān)甲烷的說法中錯誤的是 ( )

A.采煤礦井中的甲烷氣體是植物殘體經(jīng)微生物發(fā)酵而來的

B.天然氣的主要成分是甲烷

C.甲烷是沒有顏色、沒有氣味的氣體，極易溶于水

D.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應所生成的產(chǎn)物四氯甲烷是一種效率較高的滅火劑

2.下列關(guān)于甲烷性質(zhì)的說法中，錯誤的是 ( )

A.甲烷是一種非極性分子

B.甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)

C.甲烷分子具有極性鍵

D.甲烷分子中H-C—H的鍵角為90℃

3.下列物質(zhì)在一定條件下可與CH4發(fā)生化學反應的是 ( )

A.氯氣

B.溴水

C.氧氣

D.酸性KMnO4溶液

4.將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合后，在漫射光的照射下充分反應，所得產(chǎn)物中物質(zhì)的量最大的是 ( )

A.CH3Cl

B.CH2Cl2

C.CCl4

D.HCl

5.下列氣體在氧氣中充分燃燒后 ，其產(chǎn)物既可使無水硫酸銅變藍，又可使澄清石灰水變渾濁的是 ( )

A.H2S

B.CH4

C.H2

D.CO

6.甲烷的電子式為________，結(jié)構(gòu)式為________。1 g甲烷含_______個甲烷分子，4 g 甲烷與____________ g水分子數(shù)相等，與___________g一氧化碳原子數(shù)相等。

7.甲烷和氯氣發(fā)生的一系列反應都是________反應，生成的有機物中常用作溶劑的____________，可用作滅火劑的是_____________，氯仿的化學式是___________。參照此類反應，試寫出三溴甲烷在光照條件下與溴蒸氣反應的化學方程式____________________________________________________________。

8.在標準狀況下，1.12 L某氣態(tài)烴(密度為0.717g/L)充分燃燒后，將生成的氣體先通過無水氯化鈣，再通過氫氧化鈉溶液，經(jīng)測定前者增重1.8 g，后者增重2.2 g，求該烴的分子式。

[第2課時]

教學目標:

1、掌握烷烴、同系物、同分異構(gòu)體、同分異構(gòu)現(xiàn)象等概念

2、了解常溫下常見烷烴的狀態(tài)

3、通過探究了解烷烴與甲烷結(jié)構(gòu)上的相似性和差異性

4、培養(yǎng)學生的探究精神及探究能力

重點、難點:

同分異構(gòu)體的寫法

教學過程:

一、烷烴:結(jié)構(gòu)特點和通式:

烴的分子里碳原子間都以單鍵互相連接成鏈狀，碳原子的其余的價鍵全部跟氫原子結(jié)合，達到飽和狀態(tài)。所以這類型的烴又叫飽和烴。由于C-C連成鏈狀，所以又叫飽和鏈烴，或叫烷烴。(若C-C連成環(huán)狀，稱為環(huán)烷烴。)

分別書寫甲烷、乙烷、丙烷等烷烴的結(jié)構(gòu)式。

同系物:結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互相稱為同系物。

甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烴的同系物。

關(guān)于烷烴的知識，可以概括如下:

①烷烴的分子中原子全部以單鍵相結(jié)合，它們的組成可以用通式CnH2n+2表示。

②這一類物質(zhì)成為一個系統(tǒng)，同系物之間彼此相差一個或若干個CH2原子團。

③同系物之間具有相似的分子結(jié)構(gòu)，因此化學性質(zhì)相似，物理性質(zhì)則隨分子量的增大而逐漸變化。

(烴基:烴分子失去一個或幾個氫原子所剩余的部分叫烴基，用“R-”表示;烷烴失去氫原子后的原子團叫烷基，如-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基;一價烷基通式為 CnH2n+1- )

二、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體

定義:化合物具有相同的化學式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱同分異構(gòu)體。如正丁烷與異丁烷就是丁烷的兩種同分異構(gòu)體，屬于兩種化合物。

正丁烷 異丁烷

熔點(℃) -138.4 -159.6

沸點(℃) -0.5 -11.7

我們以戊烷(C5H12)為例，看看烷烴的同分異構(gòu)體的寫法:

先寫出最長的碳鏈:C-C-C-C-C 正戊烷 (氫原子及其個數(shù)省略了)

然后寫少一個碳原子的直鏈: ( )

然后再寫少兩個碳原子的直鏈:把剩下的兩個碳原子當作一個支鏈加在主鏈上:

(即 )

探究C6H14的同分異構(gòu)體有幾種?

補充練習

1.下列有機物常溫下呈液態(tài)的是 ( )

A.CH3(CH2)2CH3

B.CH3(CH2)15CH3

C.CHCl3

D.CH3Cl

2.正己烷的碳鏈是 ( )

A.直線形

B.正四面體形

C.鋸齒形

D.有支鏈的直線形

3.下列數(shù)據(jù)是有機物的式量，其中可能互為同系物的一組是 ( )

A.16、30、58、72

B.16、28、40、52

C.16、32、48、54

D.16、30、42、56

4.在同系物中所有同系物都是 ( )

A.有相同的分子量

B.有相同的通式

C.有相同的物理性質(zhì)

D.有相似的化學性質(zhì)

5.在常溫常壓下，取下列4種氣態(tài)烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，其中消耗氧氣最多的是 ( )

A.CH4

B.C2H6

C.C3H8

D.C4H10

6.請用系統(tǒng)命名法命名以下烷烴

︱

C2H5

︱

CH3

⑴ C2H5-CH-CH-(CH2)3-CH3 ⑵

CH3-CH-CH-C-H

CH3︱

C2H5︱

︱

CH3

︱

CH3

C2H5︱

︱

CH2-CH2-CH3

︱

CH2

︱

CH3

⑶ ⑷

CH3-CH-C-CH3 CH3-C-CH2-C-CH3

7.根據(jù)有機化學命名原則，判斷下列命名是否有錯誤，若有錯誤請根據(jù)所要反映的化合物的結(jié)構(gòu)給予重新命名。

(1)2-乙基丙烷:

(2)2，4-二乙基戊烷

(3)3，3-二甲基-4-乙基己烷

(4)2，4-二甲基-6，8-二乙基壬烷

8.室溫時20 mL某氣態(tài)烴與過量的氧氣混合，完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸，再恢復至室溫，氣體體積減少了50 mL ，剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了40 mL 。求氣態(tài)烴的分子式

參考答案:

6.(1)4-甲基-3-乙基辛烷

(2)2，3，4-三甲基己烷

(3)3，4-二甲基-4-乙基庚烷

(4) 2，2，4，4-四甲基己烷

7.(1)錯 2-甲基丁烷

(2)錯 3，5-二甲基庚烷

(3)對

(4)錯 2，4，6-三甲基-6-乙基癸烷

化學教案 篇6

一、說教材

1.教材的地位和作用

鈉的化合物屬元素化合物知識，是本章的重點。通過對本節(jié)的學習，不僅可以加深和鞏固上一節(jié)的知識，并為下一節(jié)堿金屬的學習奠定基礎，故本節(jié)教材有著承上啟下的作用。

鈉的化合物中，碳酸鈉與碳酸氫鈉又與日常生活息息相關(guān)，故學好本節(jié)內(nèi)容還有著重要的實際指導應用意義。

根據(jù)教學大綱的要求、教材的具體內(nèi)容和具體學情，本節(jié)課共分為兩課時。

第一課時：過氧化鈉的性質(zhì);

第二課時：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及鑒別方法。

以下我所說的是第一課時的內(nèi)容。

2.教學目標

(1)知識與技能

掌握過氧化鈉的性質(zhì)并能夠熟練的運用。通過對過氧化鈉用途的學習來培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際的能力。

(2)過程與方法

na2o2與h2o、co2的反應作為引領學生探究未知領域的手段。

通過教學設計，授以學生科學的學習方法：對比法、實驗探究法。

(3)情感態(tài)度價值觀方面

在較自由的互動式、探究式的學習氛圍中，通過親身體驗獲得實驗結(jié)果的過程培養(yǎng)學生形成勇于探究、善于質(zhì)疑的精神以及科學求真的價值觀。

3.教學重、難點

(1)教學重點：過氧化鈉的性質(zhì)

(2)教學難點：過氧化鈉與水、二氧化碳反應。

二、說學情

1.知識儲備：在初中階段，學生已學過燃燒的三要素，通過上節(jié)對金屬鈉的學習，學生也普遍具有了研究的熱情。

2.學生特點：高一學生的化學知識和實驗技能均有限，雖對探究性實驗感興趣，但卻不一定能夠積極地主動地去觀察、思考和探索本質(zhì)。故：本節(jié)課中，我將多設疑、多激疑引導，讓學生都能動起手來，把實驗作為探究未知領域的手段。

三、說教法

我的理念：建構(gòu)主義理論鋪開課堂，由舊知引入新知，認知沖突或疑惑激發(fā)興趣。

1.本節(jié)采用：“互動式”、“啟發(fā)—探討式”的實驗引導分析的方法。

2.實驗方面：演示實驗改為學生演示、學生兩人分組實驗。

3.多媒體輔助教學、學案導學。

宗旨：將課堂還給學生。

四、說學法

1.引導學生學會：觀察現(xiàn)象→提出猜想→分析本質(zhì)→驗證假設→得出結(jié)論。

2.引導學生掌握實驗探究、對比討論的方法。

3.引導學生學會由na2o2的性質(zhì)，分析用途。

五、說教學過程

一共分為四個階段，引入探究階段、總結(jié)歸納階段、練習強化階段及課后鞏固階段。

化學教案 篇7

教學目標

1．知識目標

（1）掌握氮族元素性質(zhì)的相似性、遞變性。

（2）掌握N2的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意義。

2．能力和方法目標

（1）通過“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系，掌握利用元素周期表學習元素化合物性質(zhì)的方法。

（2）通過N2結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途等的學習，了解利用“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途”等線索學習元素化合物性質(zhì)的方法，提高分析和解決有關(guān)問題的能力。

教學重點、難點

氮氣的化學性質(zhì)。氮族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

教學過程

[引入]

投影（或掛出）元素周期表的輪廓圖，讓學生從中找出氮族元素的位置，并填寫氮族元素的名稱、元素符號。根據(jù)元素周期律讓學生通過論分析氮族元素在結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的相似性和遞變性。

[教師引導]

氮族元素的相似性：

[學生總結(jié)]

最外電子層上均有5個電子，由此推測獲得3個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氮族元素能顯-3價，最高價均為+5價。最高價氧化物的通式為R2O5，對應水化物通式為HRO3或H3RO4。氣態(tài)氫化物通式為RH3。

氮族元素的遞變性：

氮 磷 砷 銻 鉍

非金屬逐漸減弱 金屬性逐漸增強

HNO3 H3PO4 H3AsO4 H3SbO4 H3BiO4

酸性逐漸減弱 堿性逐漸弱增強

NH3 PH3 AsH3

穩(wěn)定性減弱、還原性增強

[教師引導]

氮族元素的一些特殊性：

[學生總結(jié)]

+5價氮的化合物（如硝酸等）有較強的氧化性，但+5價磷的化合物一般不顯氧化性。

氮元素有多種價態(tài)，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6種氧化物，但磷主要顯+3、+5兩種價態(tài)。

[教師引導]

氮族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)有哪些遞變規(guī)律？

[師生共同總結(jié)后投影]

課本中表1-1。

[引入第一節(jié)]

化學教案 篇8

生活與化學教案

一、教案概述

本教案以“生活與化學”為主題，旨在幫助學生了解化學在日常生活中的應用，培養(yǎng)學生對化學的興趣和實踐能力。通過課堂上的理論學習和實驗操作，讓學生在實踐中體會化學的魅力，同時激發(fā)學生的創(chuàng)新思維和問題解決能力。希望通過本節(jié)課的教學，能夠培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)，讓他們認識到化學學科對人類生活的重要性，并增強他們對化學學習的興趣和動力。

二、教學目標

1. 了解化學在日常生活中的應用；

2. 培養(yǎng)學生的觀察力和實驗操作能力；

3. 提高學生的問題解決能力和創(chuàng)新思維；

4. 增強學生對化學學科的興趣和動力。

三、教學內(nèi)容和教學步驟

1. 理論學習（20分鐘）

首先，通過教師講解和學生討論的方式，引導學生了解化學在生活中的應用。例如，開場可以問學生們在日常生活中有哪些例子是涉及到化學反應的，如口腔清潔產(chǎn)品中的碳酸鈉、洗滌劑中的表面活性劑等。

2. 實驗操作（40分鐘）

為了加深學生對化學的認知，設計一系列與生活相關(guān)的化學實驗，讓學生親自動手操作。比如，可以設計一個實驗，觀察酸堿中和反應的現(xiàn)象。將醋倒入帶酸堿指示劑的試管中，然后滴加碳酸鈉溶液，觀察顏色的變化，直到酸堿指示劑的顏色變?yōu)橹行?。通過這個實驗，學生將深入了解酸堿中和反應，并感受到化學實驗的樂趣和刺激。

3. 小組討論（15分鐘）

分成小組討論，自由發(fā)揮創(chuàng)造力，提出自己對于化學在生活中應用的觀點和建議。每個小組根據(jù)自己的討論結(jié)果，向全班做一次匯報，分享各自的觀點和創(chuàng)新思路。

4. 總結(jié)與展望（10分鐘）

最后，教師對本節(jié)課的學習內(nèi)容進行總結(jié)，并展望化學在未來的應用前景。鼓勵學生在課后繼續(xù)關(guān)注化學的發(fā)展和應用，并積極參與實驗和科學競賽等活動。

四、教學評價

1. 理論學習環(huán)節(jié)中，學生是否能積極參與討論，回答問題的準確性和深度；

2. 實驗操作環(huán)節(jié)中，學生的實驗操作是否規(guī)范和安全，觀察結(jié)果的準確性和分析能力；

3. 小組討論環(huán)節(jié)中，學生對化學在生活中應用的觀點和建議的獨特性和創(chuàng)造力；

4. 總結(jié)與展望環(huán)節(jié)中，學生對本節(jié)課內(nèi)容的總結(jié)掌握情況，對化學學科的興趣和動力是否得到增強。

五、教學反思

通過本節(jié)課的教學，學生對化學的認知和理解得到了提高。實驗操作環(huán)節(jié)中，學生進一步加深了對化學實驗的了解和興趣，培養(yǎng)了學生的實踐能力和問題解決能力。小組討論環(huán)節(jié)中，學生思維得到了拓展，展現(xiàn)出了創(chuàng)新思路和個性化的觀點。總的來說，本節(jié)課的教學達到了預期的目標，但也發(fā)現(xiàn)了一些問題，如教學環(huán)節(jié)的時間分配需要更加合理，教師在理論學習環(huán)節(jié)中的提問方式需要更加靈活多樣等。希望在今后的教學中，能夠進一步完善和改進，提高教學效果和學生學習質(zhì)量。

化學教案 篇9

生活與化學教案

主題：生活中的化學實踐

引言：

化學是一門研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)、變化以及與能量之間的關(guān)系的科學。在我們生活的方方面面，都有著化學的身影。從我們吃的食物，到我們使用的日常用品，乃至于我們身體內(nèi)發(fā)生的化學反應，都離不開化學的知識。因此，通過生活中的化學實踐，我們能夠更好地理解化學知識的應用，并能夠?qū)⑵淙谌氲轿覀兊娜粘Ｉ钪?。本次授課將圍繞生活中的化學實踐，為學生提供一系列的實踐活動，通過實踐來豐富他們的化學知識，并使他們能夠更好地理解和應用這些知識。

一、食物中的化學

1. 糖的溶解實驗：將糖分別放入冷水、溫水和熱水中觀察其溶解速度。

2. 酸堿中和實驗：利用紅/藍色的紙片將檸檬片的酸性和肥皂水的堿性進行鑒別。

3. 原理解析：通過以上實驗可以讓學生了解到糖的溶解性和酸堿中和的過程，使他們認識到食物中的化學成分并學會如何檢驗。

二、日常用品中的化學

1. 肥皂的制作實驗：利用易獲得的材料如植物油、植物堿和水制作肥皂。

2. 洗衣粉的活性實驗：將洗衣粉溶解在鹽水和純凈水中，觀察泡沫的形成與持久性的變化。

3. 原理解析：通過以上實驗，讓學生了解到肥皂的制作過程和洗衣粉的活性成分對清潔效果的影響，培養(yǎng)他們對日常用品中化學成分的關(guān)注。

三、人體中的化學

1. 呼吸實驗：觀察植物在光照條件下的光合作用，了解呼吸過程中產(chǎn)生和消耗的氧氣。

2. 能量消耗實驗：通過測量不同活動強度下的能量消耗，了解身體能量的來源和使用。

3. 原理解析：通過以上實驗，讓學生認識到人體呼吸和能量消耗過程中的化學反應，并提高他們對身體健康和營養(yǎng)平衡的意識。

四、環(huán)境保護中的化學

1. 水質(zhì)分析實驗：利用驗紙、試劑盒等工具，對不同來源的水樣進行化學分析。

2. 燃燒實驗：觀察不同材料的燃燒過程，并分析產(chǎn)生的氣體和殘余物質(zhì)對環(huán)境的影響。

3. 原理解析：通過以上實驗，讓學生理解到水質(zhì)的化學成分和燃燒過程中產(chǎn)生的廢氣對環(huán)境的影響，并引導他們關(guān)注環(huán)境保護和可持續(xù)發(fā)展的重要性。

結(jié)語：

通過以上的實踐活動，學生能夠更好地理解化學知識在我們?nèi)粘Ｉ钪械膽煤椭匾?。同時，他們也能夠通過實踐活動提高自己的動手實踐能力和解決問題的能力。通過這種融合了理論知識和實踐技能的教學方式，能夠更好地激發(fā)學生對化學的興趣和學習的熱情，從而使他們更好地掌握化學知識，并將其應用到實際生活中。希望本次的教案能夠為學生提供更豐富的學習體驗，并激發(fā)他們對化學的好奇心和求知欲。

化學教案 篇10

教學目標：知識與技能

1．理解并能運用質(zhì)量守恒定律；

2．能正確書寫簡單的化學反應方程式，并據(jù)此進行簡單的計算，初三化學教案：第四章 第二節(jié) 定量認識化學變化。

過程與方法：

1．進一步理解科學探究的過程；

2．認識書寫化學方程式的依據(jù)，理解內(nèi)容和形式的辨證關(guān)系。

情感態(tài)度價值觀：

認識定量研究對化學科學發(fā)展的意義。

教學內(nèi)容：

1．無數(shù)實驗證明，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律（law of conservation of mass）。

2．在化學變化中，組成物質(zhì)的元素種類不變、原子數(shù)目不變、各原子質(zhì)量不變。因此，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

3．用化學方程式可以表示化學變化。

書寫化學方程式遵循的原則是：（1）以客觀事實為依據(jù)；（2）符合質(zhì)量守恒定律。

4．依據(jù)化學方程式進行化學反應簡單計算的方法。

教學重點：

1．質(zhì)量守恒定律的理解、應用和成立原因；

2．化學反應方程式的書寫及配平；

3．有關(guān)化學方程式的計算

教學難點：

1．化學方程式的配平

2．化學方程式的計算

探究活動：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)及成立原因。

教學過程：

一、質(zhì)量守恒定律

1．探究學習：質(zhì)量守恒原理的證明

發(fā)現(xiàn)問題：酒精燈內(nèi)的液體燃燒后會逐漸減少，生銹的鐵釘質(zhì)量比原先質(zhì)量增加，鐵與硫酸銅溶液反應后總質(zhì)量卻沒有變；那么化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量會發(fā)生什么變化？增加，減少還是不變？

提出假設：化學變化前后質(zhì)量的總質(zhì)量不變。

設計實驗：

（1）參照課本P96圖4-13 氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應。

現(xiàn)象：在藍色的硫酸銅溶液中，滴入無色氫氧化鈉溶液后，錐形瓶中產(chǎn)生藍色沉淀，天平保持平衡。

文字表達式：硫酸銅(CuSO4) + 氫氧化鈉(NaOH) → 硫酸鈉(Na2SO4) + 氫氧化銅[Cu(OH)2]

結(jié)論：參加反應的硫酸銅和氫氧化鈉質(zhì)量總和等于生成物硫酸鈉和氫氧化銅質(zhì)量之和。

（2）參照課本P96圖4-14 碳酸鈣和稀鹽酸反應

現(xiàn)象：膠皮滴管中的稀鹽酸滴入到小試管中的碳酸鈣上，產(chǎn)生大量氣泡，錐形瓶中的氫氧化鈣溶液逐漸變渾濁，天平仍然保持平衡狀態(tài)。

文字表達式：碳酸鈣(CaCO3) + 鹽酸(HCl) → 氯化鈣(CaCl2) + 二氧化碳(H2O) + 水(H2O)

二氧化碳(H2O) + 氫氧化鈣[Ca(OH)2] → 碳酸鈣(CaCO3) + 水(H2O)

結(jié)論：化學反應前后質(zhì)量總量沒有發(fā)生改變。

形成結(jié)論：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，即質(zhì)量守恒定律（law of conservation of mass）

2．質(zhì)量守恒定律成立的原因

（1）根據(jù)化學反應的本質(zhì)，原子的重組，即參加反應的各原子的種類、數(shù)目不變，質(zhì)量也基本不變

（2）在宏觀上，元素的種類和質(zhì)量也不變

3．質(zhì)量守恒定律的適用范圍

（1）必須在化學反應中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用質(zhì)量守恒定律解釋

（2）在利用質(zhì)量守恒定律時，一定要注意是參加反應的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量才相等

如：酒精燃燒后，質(zhì)量逐漸減少，用質(zhì)量守恒定律來解釋的話，參加反應的酒精和氧氣的質(zhì)量總和應該與生成的二氧化碳及水的總質(zhì)量相等，而二氧化碳和水散失在空氣中，無法稱得質(zhì)量，所以質(zhì)量減少，化學教案《初三化學教案：第四章 第二節(jié) 定量認識化學變化》。而鐵釘生銹后質(zhì)量會增加，則是因為參加反應的鐵和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的鐵銹的質(zhì)量，當然鐵銹的質(zhì)量就會大于原先金屬鐵的質(zhì)量。

例題：4.6g某物質(zhì)R在空氣燃燒后，能夠生成8.8gCO2和5.4gH2O，請你分析該物質(zhì)的元素組成。

分析：我們可以用化學式表示該反應：R+O2→CO2+H2O，生成物中含有碳、氫、氧三種元素，所以根據(jù)質(zhì)量守恒原理，反應物中的碳、氫、氧元素質(zhì)量應該和生成物中的質(zhì)量分別相等。首先能夠判斷在反應物R中，一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。我們就要根據(jù)質(zhì)量來算了：

m(C)=m(CO2)×ω(C)＝8.8g×=2.4g； m(H)＝m(H2O)×ω(H)=5.4g×=0.6g

氫元素與碳元素質(zhì)量總和只有3g，而R中有4.6g，所以在該物質(zhì)中氧元素就要占1.6g。綜合上述，該物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素。

二、化學變化的表示方法

1．化學方程式的原則（1）嚴格遵循質(zhì)量守恒定律，即需要化學方程式配平

（2）嚴格尊重實驗事實，不可主觀臆造

2．化學方程式的意義：

以P為例 4P +5O2 ＝ 2P2O5

4×31 5×32 2×142

（1）磷和氧氣在點燃的情況下，完全燃燒，生成了五氧化二磷

（2）每4個磷原子在點燃條件下能與5個氧分子完全反應，生成2個五氧化二磷分子

（3）每124份質(zhì)量的磷在點燃的情況下，能與160份質(zhì)量氧氣完全反應，生成284份質(zhì)量五氧化二磷

3．化學方程式的配平

書寫化學方程式必須遵守質(zhì)量守恒定律。因此，在化學方程式兩邊的化學式前面要配適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使化學方程式左、右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等。化學方程式配平后，短線改成等號。

配平化學方程式的方法有多種，這里介紹幾種簡單的方法：

（1）最小公倍數(shù)法：例如配平化學方程式：NH3+Cl2-N2+NH4Cl

觀察上式：左邊有3H，右邊有4H，氫原子的最小公倍數(shù)是12。因此，在NH3前配上化學計量數(shù)4，在NH4Cl前配上化學計量數(shù)3，即：4NH3+Cl2-N2+3NH4Cl

上式中：右邊有3Cl，所以在左邊的Cl2前配"3/2"（使Cl原子個數(shù)相等）；左邊有4N，右邊的3NH4Cl中有3N，所以在N2前應配"1/2"（使N原子數(shù)相等），即：4NH3+ Cl2- N2+3NH4Cl

上式兩邊分別乘以2，使各項化學計量數(shù)變成最小整數(shù)比，即：8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl

（2）觀察法

先找出化學方程式中原子數(shù)目多的化學式，令該化學式的化學計量數(shù)為1

例如：配平化學方程式NH3+O2-NO+H2O

NH3的原子數(shù)目比較多，令其化學計量數(shù)為1；依據(jù)"等號"兩邊各種原子的數(shù)目相等確定其他各項的化學計量數(shù)。上式中有1N和3H，所以右邊的NO前面應配"1"（使N原子個數(shù)相等），H2O前面應配2/3（使H原子的個數(shù)相等），此時，右邊有5/2個O，所以左邊的O2前面應配5/4（使氧原子個數(shù)相等），即：NH3+5/4 O2-NO+3/2 H2O。

化學教案 篇11

知識目標

使學生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎上，理解氣體摩爾體積的概念。

能力目標

通過氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計算的教學，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

情感目標

通過本節(jié)的教學，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的主動參與意識。

通過教學過程中的設問，引導學生科學的思維方法。

教學重點：氣體摩爾體積的概念

教學難點：相同溫度和壓強下，相同物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。

教學方法：設疑、導思、歸納、應用

教學手段：多媒體輔助

教學過程：

[復習提問]

1.1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)約是多少？

2.什么叫摩爾質(zhì)量？

[引入新課] 前面我們學習的物質(zhì)的量，它把宏觀上可稱量的物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來，宏觀上可感知的除了物質(zhì)的質(zhì)量，還有物質(zhì)所占的體積上節(jié)課我們研究了1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，這節(jié)課我們來討論1mol物質(zhì)所占的體積。

[板書] 一、氣體摩爾體積

1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積

[提問] 已知物質(zhì)的質(zhì)量和密度，怎樣求體積？

學生回答：V=

[ 投影 ] 計算1mol幾種固、液態(tài)物質(zhì)的體積，填表；

物質(zhì)

粒子數(shù)

1mol 物質(zhì)質(zhì)量（g）

20℃密度（g/cm 3 ）

體積（cm 3 ）

Fe

6.02×10 23

56

7.8

Al

6.02×10 23

27

2.7

Pb

6.02×10 23

207

11.3

H 2 O

6.02×10 23

18

1(4℃)

H 2 SO 4

6.02×10 23

98

1.83

學生分組計算出1molFe、Al、Pb、H 2 O、H 2 SO 4 的體積分別為：7.2、10、18.3、18、53.6cm 3

[ 微機顯示 ] 1mol物質(zhì)的體積

[ 板書 ] 1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。

2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積

[ 微機顯示 ] 影響氣體體積的因素

指導學生注意觀察分子間平均距離的變化。

[ 說明 ] 比較一定質(zhì)量氣體的體積，必須在相同溫度和壓強條件下。

[ 板書 ] 標準狀況：0℃，101kPa

[ 投影 ] 計算標準狀況下，1mol H 2 、O 2 、CO 2 氣體的體積，并填表：

氣體

粒子數(shù)

1mol物質(zhì)質(zhì)量(g)

密度（g/L）

體積（L）

H 2

6.02×10 23

2.016

0.0899

O 2

6.02×10 23

32.00

1.429

CO 2

6.02×10 23

44.01

1.977

學生分組計算出標準狀況下，1mol H 2 、O 2 、CO 2 的體積分別為：22.4L、22.4L、22.3L

[ 板書 ] 在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。

[ 強調(diào) ] ①標準狀況（0℃，101Kpa）②物質(zhì)的量為 1mol ③任何 氣體 物質(zhì) ④ 約 為22.4L

[ 展示 ] 22.4L體積的實物模型

[ 設疑 ] 在其它的溫度和壓強下，1mol氣體是否占有大約相同的體積呢？

[ 板書 ] 單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

Vm = 單位：L/mol

[ 提問 ] 氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol是什么關(guān)系？

[ 強調(diào) ] 22.4L/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強下，氣體體積與氣體物質(zhì)的量之比。

[ 設問 ] 為什么在一定溫度、壓強下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)體積不同，而1mol氣體體積都大致相同呢？讓我們從物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)上找找原因。

[ 討論 ] 決定物質(zhì)體積的主要因素

[ 微機顯示 ] 影響物質(zhì)體積的因素

[ 提問 ] 1.1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣分子數(shù)是否變化？

2.為什么體積由18mL變?yōu)?.06×10 4 mL，體積擴大了1700倍。

[ 指出 ] 在粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小，由于構(gòu)成不同物質(zhì)的粒子的大小不同，所以1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同；氣體的體積主要決定于粒子間的距離，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以1mol氣體的體積大致相同。

[ 結(jié)論 ] 在相同的溫度和壓強下，相同體積的.任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。應用：同溫同壓： 還可推導出

[ 練習題] （投影）下列說法是否正確？如不正確，指出錯誤的原因。

1. 1mol任何氣體的體積都是22.4L。

2. 1molH 2 的質(zhì)量是1g,它所占的體積是22.4L/mol。

3. 1mol任何物質(zhì)在標準狀況時所占的體積都約為22.4L。

4.22.4LO 2 一定含有6.02×10 23 個O 2 。

5.在同溫同壓下，32gO 2 與2gH 2 所占的體積相同。

6. 在同溫同壓下，20mLNH 3 與60mLO 2 所含的分子個數(shù)比為1：3。

（答案：正確的是5.6.）

板書設計 ：

第二節(jié) 氣體摩爾體積

一、氣體摩爾體積

1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積

1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。

2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積

標準狀況：0℃，101Kpa

在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。

單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

V m = 單位：L/mol

在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。應用：同溫同壓： ，還可推導出

化學教案 篇12

教學目標

知識目標：

通過實驗，使學生了解空氣的組成;并對空氣的污染和防治有所認識。

能力目標：

初步培養(yǎng)學生觀察實驗，分析問題的思維能力;查閱搜集資料的技能;表達與交流能力。

情感目標：

培養(yǎng)學生的環(huán)保意識和實事求是的科學態(tài)度。

教材分析與建議

初中生在學習化學之前，對空氣和氧氣已有較為豐富的常識。這些是他們以前積累的知識，但從化學學習的角度來看，就顯得零碎、不夠深入。課前應了解學生有關(guān)的具體知識情況，以便從學生現(xiàn)有的發(fā)展水平出發(fā)，在教學過程中，恰當?shù)耐饫斫滩募安捎眠m宜的教學方法。

課的開始，建議除檢查學生對緒言重點內(nèi)容的理解程度之外，還應檢查他們掌握的有關(guān)空氣常識的情況，以針對性的引起學生學習的動機。

在做空氣中氧氣含量的測定的演示實驗時，不僅要使學生學習實驗操作步驟和操作技術(shù)，還要指導鍛煉學生觀察、分析的能力;此外，要引導學生掌握這種科學的思維方式，并把它推廣到其它實驗。即把驗證性的實驗改成探究性的實驗。先不把結(jié)果告訴學生，而是在已有知識的基礎上，提出新的問題，然后通過設計實驗來研究此問題，并逐漸的解開疑點，找出答案。

在通過實驗推斷空氣組成成分的基礎上，對于200年來，人類對空氣認識的歷史過程的教學，重點應放在：當時的科學家是怎樣進行科這研究的，應介紹他們所具有的抓住事物間的微小差異而做出判斷的唯物主義觀點和作風。使學生受到對任何事物都必須有一個實事求是的科學態(tài)度的教育。同時也應敘述一下，從那時起，科學家把“天平”用于研究工作，使化學研究走向定量化。

教材通過講述空氣對人類的危害和對自然資源的破壞，介紹了有關(guān)環(huán)境保護方面的知識。教師應該有意齊全的積累一些有關(guān)大氣污染事件的報道資料，尤其應對當?shù)氐沫h(huán)境污染情況作些調(diào)節(jié)器杳，培養(yǎng)學生的環(huán)保意識。有關(guān)大氣污染的防治可作為課外討論專題。

在講述過程中，也應介紹大氣的自凈作用。啟發(fā)學生在各自的崗位承擔起環(huán)保的義務。

對稀有氣體，通過簡史介紹，啟發(fā)學生科學研究新領域總是在不斷發(fā)展，科學思維也不能是一成不變的。就接受新事物，在學習中適當發(fā)展求異思維，而不能盲目的接受甚至產(chǎn)生僵死或孤立片面的思想。在介紹稀有氣體的用途時，可以演示稀有氣體在放電管中的放電現(xiàn)象，以增另學生的感性認識，提高他們學習化學的興趣。

本節(jié)課后，可介紹幾種元素符號，以分散元素一節(jié)的教學難點。

關(guān)于空氣成分的教學：

在知道空氣是氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳其它氣體雜質(zhì)組成的后，在本節(jié)中需注意，關(guān)于氧氣，將在下一節(jié)學習，氮氣將到高二學習，二氧化碳在本冊第五章學習，本節(jié)不做深入學習。

關(guān)于稀有氣體，要指出過去，人們認為這些氣體不和其它物質(zhì)發(fā)生化學反應，曾叫它們“惰性氣體”，但科技的發(fā)展，例這種“惰性”也不是絕對的。在一定條件下，有些稀有氣體也能和某些物質(zhì)發(fā)生化學變化。聯(lián)系它的化學不活動性，介紹稀有氣體的用途。

關(guān)于污染的形成，介紹一般來說，空氣的成分是比較固定的。整個大氣本身有自凈作用，但當大氣中的有害氣體和雜質(zhì)超過了大氣的自凈能力，就形成了污染。

教學設計示例

目的：

1. 使學生了解空氣的組成。

2. 使學生認識空氣是一種寶貴的自然資源。

3. 使學生初步了解空氣污染的后果和防止污染的重要意義。

4. 初步培養(yǎng)學生的觀察能力;查閱搜集資料的技能;表達與交流能力;為學生提供展示特長和才干的機會。

重點：增強環(huán)保意識。

課時：1課時

準備：

1. 搜集資料

在本課前2～3周動員學生多方面搜集有關(guān)空氣的素材，包括課外讀物、科普書籍、雜志、報紙、照片、錄像、漫畫、實物等。例如：

課外讀物：環(huán)境知識讀本、關(guān)于空氣的知識、大氣污染方面的文章

照片：風景地的藍天、本地的晴天和污染天氣、學生外出旅游、交通堵塞、工廠煙囪冒煙

雜志(或照片)：酸雨、太空、臭氧層空洞、水災等照片

漫 畫：大氣污染的嚴重后果

剪 報：某一期的《大氣質(zhì)量周報》或《大氣質(zhì)量日報》、大氣污染報道等

錄 像：空氣、酸雨、保護臭氧層、溫室效應

2. 課外預習和調(diào)查

結(jié)合搜集的素材，閱讀課文，查閱有關(guān)資料，為在課堂上介紹有關(guān)知識做準備。

3. 課前活動(見學生頁)

(1)[觀察]煙氣觀測活動。

(2) [小實驗] 哪兒的塵土多?

(3)[調(diào)查活動]交通流量與空氣質(zhì)量的關(guān)系。

4. 布置教學環(huán)境 組織學生編寫環(huán)境墻報、圖片、漫畫、小論文等，布置教室。

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化學高二教案集合12篇

教學過程中教案課件是基本部分，每天老師都需要寫自己的教案課件。?詳細的教學教案能幫助教師掌握學生的學習情況，如何才能寫出好教案課件呢？根據(jù)您的需要幼兒教師教育網(wǎng)小編為您整理了“化學高二教案”的相關(guān)資料，希望本文能夠為您的生活或工作帶來一些改善和提高！

化學高二教案(篇1)

一、教材分析

1. 教材的地位及其作用

有機化學是化學學科的重要分支，有機化學的基礎知識是高中化學課的重要內(nèi)容之一，要求學生簡要而系統(tǒng)的掌握有機化學的基礎知識。烴是一切有機物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個最簡單的分子，學生對他的理解將直接影響到今后對各種有機物的理解，因此本節(jié)內(nèi)容對幫助學生樹立正確的學習有機物的學習方法有重要的作用。

2. 教學目標

根據(jù)本節(jié)課的教學及大綱要求，參照學生現(xiàn)有的知識水平和理解力確定以下教學目標

▲知識目標

A使學生了解甲烷的結(jié)構(gòu)式和甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)

B掌握甲烷的化學性質(zhì)，如取代反應，氧化反應等。并從感性的實驗現(xiàn)象加深對理性概念的理解。

▲能力目標 通過對物質(zhì)立體構(gòu)形的理解使學生逐漸培養(yǎng)形象思維的能力

▲思想目標 對學生進行理論聯(lián)系實際的觀點教育。

3. 教學重點、難點和關(guān)鍵

重點：甲烷的取代反應是烷烴的特征反應，使學生弄清取代反應的確切含義。甲烷的化學性質(zhì)牢牢掌握，其他可觸類旁通。

難點：甲烷的分子結(jié)構(gòu)。通常這一時期的學生的形象思維能力還很差。甲烷的取代反應與無機化學中的置換反應相區(qū)別。

二、教學方法

以實驗和日常生活實際為基礎，導出有機物的基本性質(zhì)。從甲烷與氯氣的取代化學方程式，實驗現(xiàn)象分析產(chǎn)物，比較說明置換與取代的本質(zhì)。并且比較淺顯的闡述其反應歷程即鏈的引發(fā)、鏈的增長、鏈的終止。通過對甲烷分子模型的認識，初步讓學生有個立體化學的概念。

三、教學程序

▲ 引入新課，創(chuàng)設情境

使學生的思維很快進入課堂狀態(tài)。導入語可以說：有機化學同學們在初中時就有所接觸，再我們生活的各個方面都離不開有機物，穿的衣服，吃的食物，用的煤氣、石油等。向同學提出問題，請同學初步的討論有機物的一些性質(zhì)，

▲ 講授新知識

拿出甲烷的分子模型，并說明他是烷烴的最簡單分子是日常生活中的沼氣。請同學指出甲烷的空間模型是什么形狀的，指出各個球各代表什么，有多少個鍵，而后進一步用實驗現(xiàn)象導出甲烷的取代反應，分析其與置換的差別。

▲ 練習反饋

練習是鞏固新知識，培養(yǎng)分析問題能力，同時可以發(fā)現(xiàn)學生理解方面的問題，找出教學中的薄弱環(huán)節(jié)，及時彌補。

▲ 小結(jié)

小結(jié)是目的的是畫龍點睛，回歸主題，提煉主干，使學生對內(nèi)容一目了然。

化學高二教案(篇2)

　一、用途廣泛的金屬材料——說教材

本節(jié)課是化學高一年級上冊第三單元《用途廣泛的金屬材料》。金屬材料是與我們的生活密切聯(lián)系的教學內(nèi)容。

　二、用途廣泛的金屬材料——說學情

在物理課的相關(guān)學習中，學和生對金屬的物理性質(zhì)已有了一定的了解，在生活中也經(jīng)常接觸到一些金屬制品，因此，學生對金屬、金屬材料及其在生活、生產(chǎn)中的廣泛應用已有不同程度的認識。此前，學生也具備了一定的問題探究能力，能通過查找資料、調(diào)查研究進行一些分析和總結(jié)。但由于學生參與自主學習時承擔責任的意愿和能力有所不同，需要教師給予一定的幫助。

三、用途廣泛的金屬材料——說教學目標

知識與技能：

（1）通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。

（2）了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但同時還需考慮如價格、資源以及廢料是否易于回收等其他因素。

（3）能區(qū)分生鐵和鋼，認識金屬與金屬材料的關(guān)系。

過程與方法：

（1）引導學生自主實驗探究金屬的物理性質(zhì)，培養(yǎng)學生的實驗探究能力。

（2）通過討論探究物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系，培養(yǎng)學生綜合分析問題的能力。

（3）培養(yǎng)學生學會主動與他人進行交流和討論，清楚地表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

情感態(tài)度與價值觀：通過日常生活中廣泛應用金屬材料的具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。

　四、用途廣泛的金屬材料——說重點、難點

重點：

（1）引導學生自主探究金屬的物理性質(zhì)。

（2）物質(zhì)性質(zhì)與用途之間的辯證關(guān)系。

難點：

（1）培養(yǎng)學生運用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力。

（2）提高學生綜合分析問題的能力。

五、用途廣泛的金屬材料——說教法

根據(jù)化學課程標準“要培養(yǎng)學生科學探究能力，提高學生的科學素養(yǎng)”的要求，以及本節(jié)課的內(nèi)容。我確定的教學方法是：采用實驗探究法，按照提出問題—實驗探究—觀察分析—得出結(jié)論的程序?qū)嵭刑骄渴接懻摻虒W

通過教學，將學生的思維活動由認識知識到認識方法，由書本知識拓展到課外知識，教學活動層次逐步深化，學生的個性得到的張揚，學生的學習興趣保持在興奮的狀態(tài)。

　六、用途廣泛的金屬材料——說學法

由于本課實驗的探究的內(nèi)容很多，學生的思維又特別活躍，學生主動參與探究式的學習方式中，會使學生在實踐過程中學生會取長補短，形成技能，培養(yǎng)合作意識，使創(chuàng)新能力逐步得到發(fā)展。

　七、用途廣泛的金屬材料——說教學過程

課堂導入：教師講授前面已學習了碳、氫、氧等非金屬單質(zhì)的知識，今天我們要研究另一類單質(zhì)-金屬。請同學們說出日常生活中接觸到的金屬制品，并展示他們課前收集到的金屬制品，如：銅錢、硬幣、紀念章等，使學生感覺到我們的生活離不開金屬材料。并用多媒體播放金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會等各個領域中的應用資料，請同學們講出，還有哪些領域用到了金屬制品，進一步突出化學與社會的密切聯(lián)系，同時也增強了學生對金屬材料的興趣和好奇心，從而產(chǎn)生了解金屬性質(zhì)的探究欲。

　新課講授：

教師創(chuàng)設問題情景：我們知道金屬有很多用途，可為什么金屬會有這么廣泛的用途呢這是由它們本身所具有的一些物理性質(zhì)決定的。同學們想知道金屬的性質(zhì)嗎

請學生利用實驗臺上的儀器、材料，盡可能多地探究出金屬的物理性質(zhì)。（教師可以預先設計一些試驗步驟，并在多媒體上放映。）

學生分別取出鐵絲、銅絲、鋁絲。

①用細砂紙打磨這些金屬絲，用濾紙擦拭后，觀察它們的顏色和光澤；

②用力試試它們是否容易被彎曲、折斷；

③分別用小刀割一下；

④分別用鐵錘用力錘一下；

⑤用手拿著金屬絲的一端，在酒精燈上加熱另一端，試試它們能不能傳熱；⑥用電池、小燈泡試試它們能不能導電。

學生匯報自己的實驗結(jié)果，介紹實驗探究方法，同時進行師生評價?？茖W探究結(jié)束，讓學生歸納出常見金屬的物理性質(zhì)，如：大多數(shù)是銀白色，有金屬光澤，常溫下多數(shù)是固體，密度、硬度一般較大，有良好的導電導熱性和延展性等。

多媒體展示物理性質(zhì)圖

教師指出：金屬除具有一些共同的物理性質(zhì)外，還具有各自的特性。如：鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，但銅卻呈紫紅色，金呈黃色；在常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計中的汞卻是液體……金屬的導電性、導熱性、密度、熔點、硬度等物理性質(zhì)差別也較大。出示幾種金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)表，請同學們分析，留意導電性，密度，熔點，熔點最低，硬度金屬是什么等）的物理性質(zhì)。

化學高二教案(篇3)

1、確定本周課程教學內(nèi)容

內(nèi)容和進度：第二 節(jié) 醛、酮及習題講評

第一課時：(1)以乙醛為例學習醛基的化學性質(zhì);甲醛的反應及相關(guān)計算。

第二課時：學生分組實驗：乙醛的銀鏡反應、乙醛與新制氫氧化銅反應;簡單介紹酮的性質(zhì)。

第三課時：《步步高》 醛的練習講評。

第四課時：《步步高》 酮的練習講評

2、教學目標：

認識醛類的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)主要通過醛類的典型代表物──乙醛，介紹了乙醛的氧化反應和加成反應，主要通過實驗來歸納乙醛的性質(zhì);結(jié)合乙醛的結(jié)構(gòu)特點，復習和應用核磁共振氫譜圖;結(jié)合乙醛的加成反應，進一步認識有機化學中的氧化反應和還原反應。

教學重點：乙醛的結(jié)構(gòu)特點和主 要化學性 質(zhì)。

教學難點：乙醛與銀氨溶液、新制cu(oh)2反應的化學方程式的正確書寫。

3、資料準備：

選修5《有機化學基礎》教材、《步步高》、實驗藥品、儀器、視頻

4、新課授課方式(含疑難點的突破)：

第一課時 醛

學生已經(jīng)掌握了乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握了羥基官能團的結(jié)構(gòu)特點及其在化學反應中可能的變化，因此教學的重點是幫助學生在對比羥基和醛基官能團結(jié)構(gòu)的基礎上，運用“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀點，推測乙醛 可能的化學性質(zhì);再通過實驗，探究乙醛的化學性質(zhì)，落實“性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”的觀點;最后通過小結(jié)醛基的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，幫助學生遷移到醛類化合物，并掌握醛基發(fā)生氧化、還原反應的基本規(guī)律。

根據(jù)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀點，首先提示討論乙醛的結(jié)構(gòu)特點，推測乙醛可能的化學性質(zhì)，

然后開展實驗探究，探 究乙醛的還原性。探究乙醛與高錳酸鉀酸性溶液、與銀氨溶液、與cu(oh)2反應的實驗現(xiàn)象和反應規(guī)律。討論小結(jié)實驗現(xiàn)象，書寫反應的化學方程式。

討論學習：邊講、邊討論乙醛與銀氨溶液、新制cu(oh)2反應的化學方程式的書寫。

討論反應規(guī)律，1 mol 醛基(—cho)可還原2 mol ag+或2 mol cu(oh)2，醛基(—cho)轉(zhuǎn)化為羧基(—cooh)。

遷移提高：根據(jù)乙醛與 銀氨溶液、新制cu(oh)2反應的規(guī)律，寫出甲醛、丙醛與銀氨溶液、新制cu(oh)2反應的化學方程式。

討論題：下列有機物中，不能發(fā)生銀鏡反應的是()。

a.hcho b.ch3ch2cho c.hoch2ch2oh d.ch3cooh

答案：c、d

小結(jié)：乙醛的反應中“官能團轉(zhuǎn)化”的基本規(guī)律：

第二課時 學生分組實驗

【實驗3-5】乙醛的銀鏡反應

實驗關(guān)鍵：為使生成的銀能很好地附著在試管壁上，可先在試管中加入naoh溶液，加熱煮沸1 min，以除去試管壁上的油污;硝酸銀溶液要新配制 的，若放置太 久或酸性太強實驗效果都不佳;氨水要稍過量一點，保證反應在弱堿性條件下進行。配制銀氨溶液時，向硝酸銀溶液中滴加氨水的過程中，應先產(chǎn)生白色略帶棕色的沉淀，然后再繼續(xù)滴加氨水使沉淀溶解;若溶液始終澄清，則說明藥品的濃度、用量有問題，或試劑放置太久不宜再用。

【實驗3-6】乙醛與新制氫氧化銅反應

實驗關(guān)鍵：乙醛與新制cu(oh)2的反應，需要在較強的堿性條件下進行。因此，naoh要大大過量于cuso4。試劑要用新制的cu(oh)2，否則cu(oh)2懸濁液會吸收空氣中的co2轉(zhuǎn)化為堿式碳酸銅而影響實驗效果。

化學高二教案(篇4)

一、沉淀的生成

1.沉淀生成的應用

在涉及無機制備、提純工藝的生產(chǎn)、科研、廢水處理等領域中，常利用生成沉淀來達到分離或除去某些離子的目的。

2.沉淀的方法

(1)調(diào)節(jié)pH法：如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，可使Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀而除去。反應如下：

Fe3++3NH3?H2O===Fe(OH)3↓+3NH+4。

(2)加沉淀劑法：如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子，如Cu2+、Hg2+等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分離、除去雜質(zhì)常用的方法。反應如下：

Cu2++S2-===CuS↓，

Cu2++H2S===CuS↓+2H+，

Hg2++S2-===HgS↓，

Hg2++H2S===HgS↓+2H+。

二、沉淀的轉(zhuǎn)化

1.實驗探究

(1)Ag+的沉淀物的轉(zhuǎn)化

實驗步驟

實驗現(xiàn)象有白色沉淀生成白色沉淀變?yōu)辄S色黃色沉淀變?yōu)楹谏?/p>

化學方程式AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3AgCl+KI===AgI+KCl2AgI+Na2S===Ag2S+2NaI

實驗結(jié)論溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀

(2)Mg(OH)2與Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化

實驗步驟

實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀

化學方程式MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl3Mg(OH)2+2FeCl3===2Fe(OH)3+3MgCl2

實驗結(jié)論Fe(OH)3比Mg(OH)2溶解度小

2.沉淀轉(zhuǎn)化的方法

對于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀。

3.沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)

沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動。一般說來，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)。

兩種沉淀的溶解度差別越大，沉淀轉(zhuǎn)化越容易。

4.沉淀轉(zhuǎn)化的應用

沉淀的轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應用價值。

(1)鍋爐除水垢

水垢[CaSO4(s)――→Na2CO3溶液CaCO3――→鹽酸Ca2+(aq)]

其反應方程式是CaSO4+Na2CO3CaCO3+Na2SO4，CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。

(2)對一些自然現(xiàn)象的解釋

在自然界也發(fā)生著溶解度小的礦物轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象。例如，各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后可變成CuSO4溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)時，便慢慢地使之轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS)。

其反應如下：

CuSO4+ZnS===CuS+ZnSO4，

CuSO4+PbS===CuS+PbSO4。

化學高二教案(篇5)

一、教材分析：

本節(jié)課之前的章節(jié)中，已對原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和化學鍵做了詳細的介紹，為本章內(nèi)容的學習奠定了理論基礎。而本節(jié)課中對晶體常識的介紹，則是以后學習各種晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的一個重要開端。關(guān)于晶體的常識本節(jié)教材的內(nèi)容包括三部分：1、晶體與非晶體的區(qū)別;2、晶體的特點;3、晶體的制備。從教材看，本章首先從人們熟悉的固體出發(fā)，把固體分為晶體和非晶體兩大類，引出了晶體的特征和晶胞的概念。從外形、微觀角度和物理性質(zhì)等方面討論了晶體和非晶體的區(qū)別，并聯(lián)系實際生活中的應用，是學生充分體會的化學的意義。晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，是研究晶體結(jié)構(gòu)的最基本概念，教科書利用圖片、比喻等方式介紹了晶體與晶胞的關(guān)系，并通過例子介紹了如何計算晶胞中所含的原子數(shù)。

二、學情分析：

學生在初中物理的學習中，對晶體與非晶體在宏觀上有了一定的了解，但對其微觀本質(zhì)了解并不多，基本可以運用在前幾個章節(jié)學習的原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和化學鍵的知識對本節(jié)課進一步學習。再通過設計合適的情境和問題，讓學生自己分析、歸納出晶體與非晶體的各種性質(zhì)。高一15班是西安交通大學少年預科班，具有較高的實驗素養(yǎng)和理論知識以及對科學強烈的探究精神。所以本節(jié)課在知識的理論性上可以適當加深，滿足學生的需要。

三、設計理念：

本教案利用多媒體課件展、實物展示和形象比喻等教學方式，使學生自主分析晶體和非晶體的不同，激發(fā)學生探究晶體和非晶體本質(zhì)區(qū)別的熱情。通過晶體和非晶體微觀上的本質(zhì)區(qū)別，理解晶體和非晶體的宏觀性質(zhì)上的區(qū)別，建立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的科學思維方法。

建構(gòu)起晶胞的概念，形象比喻的方式，體會晶胞與晶體之間的關(guān)系;再以課本上的問題設置矛盾，通過學生自學討論，教師的適當點撥，總結(jié)歸納出一個晶胞中平均所含粒子個數(shù)的計算方法，在此過程中，提升學生的空間想象能力。

四、教學目標及重難點

知識與技能

1、了解晶體與非晶體的本質(zhì)差異

2、掌握晶體的基本性質(zhì)

過程與方法

通過生活常識、感情經(jīng)驗從宏觀特征逐步過渡到微觀特征，認真把握內(nèi)部有序造就了外部有序

情感態(tài)度價值觀

增強探究晶體結(jié)構(gòu)的興趣，強化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的辨證思維

教學重點：晶體和晶胞的概念;晶體與非晶體的本質(zhì)上的差異

教學難點：晶胞的結(jié)構(gòu)、晶胞中微粒數(shù)目的計算

五、教學過程

教學過程

教師活動

學生活動

設計意圖及

目標達成預測

【引入】在前面兩張，我們從原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)這兩種微觀結(jié)構(gòu)研究了物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律。在這一章，我們將從另一種微觀角度——晶體結(jié)構(gòu)，來研究固體的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)。

我們先來了解一下晶體的有關(guān)常識

【板書】第一節(jié)晶體的常識

初中對于晶體和非晶體是如何定義的?那些物質(zhì)是晶體，那些不是?

展示一些晶體和非晶體的圖片

展示具體的實物和圖片進行教學。例如，展示一些實驗室常見的晶體實物：食鹽、藍礬、明礬、_鉀等;展示一些非晶體實物：玻璃、松香，一些塑料。

我們先來了解一下晶體的有關(guān)常識

【學生】晶體：膽礬、水晶、金剛石……

非晶體：玻璃、石蠟……

觀看圖片

回答：晶體和非晶體

創(chuàng)設情境引起學生的興趣，使學生的注意力集中到課堂上來

聯(lián)系舊知，導入課題

引導學生觀察剛才展示的實物以及本章章圖中的各種礦石的彩_片等。

展示教科書中的圖3-4晶體SiO2和非晶體SiO2的示意圖。

提出問題：(1)什么是晶體?什么是非晶體?(2)晶體有什么特點和性質(zhì)?

《晶體的常識》教學設計

《晶體的常識》教學設計《晶體的常識》教學設計

觀察、小組討論、歸納

歸納：

1.晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。

2、非晶體：不具規(guī)則幾何外形的固體。

讓學生通過小組討論，進行歸納與整理，提高學生自主學習的能力和團結(jié)的意識。

探究本質(zhì)差異

應用多媒體課件展示NaCl、CO2、金剛石等晶體的微觀結(jié)構(gòu)示意圖;展示教科書中的圖3-4晶體SiO2和非晶體SiO2的示意圖。

《晶體的常識》教學設計

《晶體的常識》教學設計

晶體二氧化硅

《晶體的常識》教學設計

非晶體二氧化硅

提出問題：

晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別是什么?

晶體與非晶體的本質(zhì)差異

歸納：

晶體：原子在三維空間內(nèi)呈周期性有序排列;

非晶體：原子排列相對無序

通過問題解決，運用比較、分類、抽象、概括的教學策略，引導學生自己總結(jié)出晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別。

講解晶體的自范性：

請學生觀察老師制備得到的瑪瑙和水晶，并告訴其制備方法，結(jié)合前邊看到的晶體SiO2和非晶體SiO2的示意圖。

引導學生從制備方法中得到晶體具有自范性的條件。

歸納：

晶體具有自范性的條件：

晶體的生長速率適當

結(jié)合以前和今天學到的知識，總結(jié)出晶體的性質(zhì)

歸納:

晶體的特點：

1.晶體內(nèi)部質(zhì)點和外形質(zhì)點排列的高度有序性。

2、有固定的熔點。

3、有各向異性。

【演示】實驗3—1

碘的升華與凝華

引導學生應用晶體的概念和性質(zhì)，總結(jié)制備晶體的方法：

熔融態(tài)物質(zhì)凝固

氣態(tài)物質(zhì)凝華

溶質(zhì)從溶液中析出

通過實驗幫助學生了解得到晶體的一般途徑，培養(yǎng)學生學以致用的能力

重新展示上課開始的圖片，請學生判斷是晶體還是非晶體。

通過板書總結(jié)本節(jié)課主要介紹的內(nèi)容：晶體的概念、性質(zhì)及晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別及晶體的制備方法。

板書設計

第三章晶體和結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第一節(jié)晶體的常識

一、晶體與非晶體

1、晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。

2、非晶體：不具規(guī)則幾何外形的固體。

3、晶體與非晶體的本質(zhì)差異

4、晶體具有自范性的條件

晶體的生長速率適當

化學高二教案(篇6)

一、說教材

1、本章教材的地位和作用

本節(jié)內(nèi)容理論性強，內(nèi)容多，從教材編排上看，電離平衡之前有化學平衡，

之后有溶解平衡，而且之三種平衡都是研究電解質(zhì)溶液里發(fā)生的變化為基礎，所以電離理論是聯(lián)系化學平衡與電離平衡的橋梁，很顯然本節(jié)內(nèi)容起到了承上啟下的作用。

2、內(nèi)容簡述

本節(jié)在教學內(nèi)容上包含兩大重心：一、電解質(zhì)有強弱之分二、弱電解質(zhì)的

電離。在知識結(jié)構(gòu)上看要注意與必修1的電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電離概念、及前一章化學平衡等知識的銜接，注意內(nèi)容的深廣度，一些相關(guān)數(shù)據(jù)以資料形式提供（如：由PH值求CH+）不要增加學生的負擔，有關(guān)電離平衡常數(shù)可以另安排課時讓學生選擇性的自學。

二、說目標

首先依據(jù)《普通高中化學課程標準（實驗）》對弱電解質(zhì)電離的學習要求，以及“化學反應原理”模塊的功能定位，發(fā)展學生的“定量觀”“微粒觀”“動態(tài)觀”擬定以下教學目標：

知識與技能：知道強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念，了解它們的本質(zhì)區(qū)別并學會判斷強弱電解質(zhì)；能理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離過程；并會描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；能理解一定條件下弱電解質(zhì)的電離平衡移動。能正確書寫電離方程式。

過程與方法：通過對強弱電解質(zhì)相關(guān)實驗的探究和相關(guān)問題的解決，培養(yǎng)學生科學探究的一般方法和分析問題、解決問題、抽象思維等能力。

情感態(tài)度與價值觀：過活動2的實驗探究，使學生體驗到科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧，使學生認識到化學是真實的、是有用的、是美的。

三、說重難點的確定

俗話說“授人與魚不如授人與漁”，且新課程改革的基本理念是“幫助學生形成終身學習的意識和能力”。所以為了在課堂上更好的體現(xiàn)這一理念，我把引導學生通過設計實驗、分析、歸納等方法領會強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，作為本節(jié)重點。針對高二學生已有了電解質(zhì)、電離和化學平衡的知識和理論儲備，但電離平衡所討論的都是學生看不見、摸不著的動態(tài)的、微觀的理論，對學生的自主學習方法的應用、抽象思維能力的形成有待進一步發(fā)展，為此確定引導學生理解并掌握弱電解質(zhì)的電離平衡為本節(jié)的難點，同時也是重點。

四、說教法學法的確定

古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。”我覺得，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待。本節(jié)大概采取了以下教學方法：實驗法、討論法、探究法、閱讀法、歸納法、對比遷移法等。教學有法而無定法，教師在使用這些教學方法是必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，充分發(fā)揮學生的主體教師的主導作用，采用啟發(fā)式、循序漸進的引導學生去發(fā)去思考、去學習，促使學生動眼、動手、動口、動腦。五、說教學過程

1、習題復習，引入正題

在本節(jié)使用復習引人即可以創(chuàng)造一種直觀的環(huán)境，游客儀較好地起到承上啟下的作用。

2、巧設問題、實驗探究

設問1：電解質(zhì)還能再劃分嗎？（通過問題灌輸分類的思想）

設問2：鹽酸和醋酸電離程度有差別嗎？用什么實驗可以證明？

設問3：鎂條與這兩種酸反應的本質(zhì)是什么？現(xiàn)象不同又能說明什么問題？（學生知道這兩種酸的強弱不同，也知道鎂條與酸反應快慢受CH+大小影響，從學生已有的知識

出發(fā)引領學生進行思考，充分利用學生“的最近發(fā)展區(qū)”這樣對對同一內(nèi)容的學習，在不同時間多次進行并經(jīng)過改組的，從不同的角度思考問題，就會使學生的認識逐步深入）

設問4：通過PH測定及CH+的數(shù)值，你能的出這兩種酸的電離程度嗎？（引導學生

的出鹽酸完全電離，而醋酸部分電離）

這樣由淺入深，由簡單到復雜，扣開學生思維的大門，形成持久的內(nèi)驅(qū)力，有效調(diào)動學生積極思考。

3、問題探究，遷移應用

在弱電解質(zhì)的電離這內(nèi)容上有兩個知識點：

一、電離平衡的建立

二、電離平衡的移動。在解決這個重難點上我采用了多個問題探究的方法，層層深入。

創(chuàng)設冰醋酸溶于水的過程，通過問題運用對比法、圖象法讓學生領會弱電解質(zhì)的電離的特點，順理成章突破弱電解質(zhì)存在電離平衡這一難點。對于影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素通過回顧影響化學平衡的因素引導學生進行對比分析并進行實驗驗證加強學生的分析推理、歸納、以及自主獲取知識的能力。

五、教學反思

（1）本節(jié)課設計主要以科學探究為主線貫穿全過程，充分體現(xiàn)化學學科的特點，讓學生成為課堂的主體，以實驗、問題、生活情景等驅(qū)動學生的學習活動，例如：溫故激疑、實驗探究、遷移應用、課后實踐等多種學生活動，使學生在基于已有經(jīng)驗的基礎上積極主動地構(gòu)建知識，體會知識的形成過程，體會化學的學科視角、觀念和方法。

（2）本節(jié)課在內(nèi)容選擇上體現(xiàn)了從生活走進化學，又從化學走進生活的新課程理念。有意識地將日常生活中的實例運用到教學中，充分體現(xiàn)生活處處皆化學。從而較好地達成了三維目標。

（3）本課的設計另一獨到之處是：放手讓學生發(fā)揮其創(chuàng)造性，一切靠學生自我判斷或用實驗驗證，讓學生在真實中“跌跌撞撞”后獲得成功。體驗“失敗乃成功之母”，這正是科學探究的本質(zhì)所在。以實際行為落實了新課程的目標和理念。改變以往過于注重知識傳授的傾向，幫助學生形成積極主動的學習態(tài)度，使獲得知識與技能的過程成為學會學習和形成正確價值觀的過程。加強學習內(nèi)容與學生生活以及現(xiàn)代社會、科技發(fā)展的聯(lián)系，關(guān)注學生的學習興趣和經(jīng)驗，為學生終身學習所必備的基礎知識和技能打下良好的基礎。

（4）本課設計在參考 3套教材的基礎上還進行了一些創(chuàng)新

①實驗探究改成學生分組微型實驗，于節(jié)約實驗成本、有利于環(huán)保等。

②將實驗中1 mo l / I的鹽酸和醋酸分別改用0 。 1 mo l / I的鹽酸和醋酸，主要考慮到大多數(shù)學校測p H還只能用廣泛p H試紙，它的測量范圍只能是1～1 4的正整數(shù)。

③增加了使學生體驗弱電解質(zhì)的電離是可逆的相關(guān)實驗。

（5）困難與不足：本設計可能會出現(xiàn)一些動態(tài)的、不確定的要素。如

①預設與生成：在活動2中學生的猜想、假設和設計方案，不一定會按照設計中的預設而生成。

②歸納與總結(jié)：學生在總結(jié)表達電離平衡的含義、特征、影響電離平衡的因素時，能否達到想要的答案。以上問題的動態(tài)出現(xiàn)，還需要教師智慧地、準確地和到位地引導和點評。因此需在實踐中不斷改進和完善。

化學高二教案(篇7)

一、教學內(nèi)容

本節(jié)課是人教版化學選修3第一章第二節(jié)的教學內(nèi)容，是在必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》， 選修3第一章第一節(jié)《原子結(jié)構(gòu)》基礎上進一步認識原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

本節(jié)教學內(nèi)容分為兩部分：第一部分在復習原子結(jié)構(gòu)及元素周期表相關(guān)知識的基礎上，從原子核外電子排布的特點出發(fā)，結(jié)合元素周期表進一步探究元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。第二部分在復習元素的核外電子排布、元素的主要化合價、元素的金屬性與非金屬性變化的基礎上，進一步從原子半徑、電離能以及電負性等方面探究元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。本節(jié)教學需要三個課時，本--是第一課時的內(nèi)容。

二、教學對象分析

1、 知識技能方面：學生已學習了原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的相關(guān)知識和元素的核外電子排布、元素的主要化合價、元素的金屬性與非金屬性變化，具備了學習本節(jié)教學內(nèi)容的基本理論知識，有一定的知識基礎。

2、 學習方法方面：在必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》的學習過程中已經(jīng)初步掌握了理論知識的學習方法──邏輯推理法、抽象思維法、總結(jié)歸納法，具有一定的學習方法基礎。

三、設計思想

總的思路是通過復習原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的相關(guān)知識引入新知識的學習，然后設置問題引導學生進一步探究原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系，再結(jié)合教材中的“科學探究”引導學生進行問題探究，最后在學生討論交流的基礎上，總結(jié)歸納元素的外圍電子排布的特征與元素周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系。根據(jù)新課標的要求，本人在教學的過程中采用探究法，堅持以人為本的宗旨，注重對學生進行科學方法的訓練和科學思維的培養(yǎng)，提高學生的邏輯推理能力以及分析問題、解決問題、總結(jié)規(guī)律的能力。

四、教學目標

1. 知識與技能：(1)了解元素原子核外電子排布的周期性變化規(guī)律;(2)了解元素周期表的結(jié)構(gòu);(3)了解元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

2. 過程與方法：通過問題探究和討論交流，進一步掌握化學理論知識的學習方法──邏輯推理法、抽象思維法、總結(jié)歸納法。

3. 情感態(tài)度與價值觀：學生在問題探究的過程中，同時把自己融入科學活動和科學思維中，體驗科學研究的過程和認知的規(guī)律性，在認識上和思想方法上都得到提升。

五、教學的重點和難點

1. 教學的重點：元素的原子結(jié)構(gòu)與元素周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

2. 教學的難點：元素周期表的分區(qū)。

化學高二教案(篇8)

教學目標

1.知識與技能：

(1)知道大氣的主要污染物，知道大氣污染物的來源及危害;

(2)知道酸雨、臭氧空洞、溫室效應的形成原因，危害及防治

2.過程與方法：

通過對大氣主要污染物的認識，了解其來源和危害，通過分析討論來培養(yǎng)學生學會運用知識的能力，認識到化學知識在生活中的重要性。

3.情感態(tài)度與價值觀：

教學重點：大氣主要污染物及其危害

教學難點：減少或消除酸雨、臭氧空洞、溫室效應的方法

教學用具：多媒體

教學方法：閱讀、交流、討論、聯(lián)系實際生活

【創(chuàng)設情境導入新課】

多媒體展示：

垣曲縣歷山視頻，山西太原霧霾視頻從而導入新課齊聲誦讀《我們和地球相依為命》

課題第四章保護生存環(huán)境

第一節(jié)改善大氣質(zhì)量

一、大氣污染的危害

【出示學習目標】

1.知道大氣主要污染物及其來源、危害

2.知道酸雨、臭氧空洞、溫室效應產(chǎn)生的原因、造成的危害及防治

【自主學習合作交流1】大氣污染的危害

學生閱讀課本P72—73相關(guān)內(nèi)容討論回答下列問題：

1、干燥潔凈空氣的組成成分?

2、主要的大氣污染物有哪些?

3、大氣污染物的主要來源?

4、大氣污染的危害?

學生閱讀，學習討論交流后回答，教師點評補充。

【自主學習合作交流2】酸雨

閱讀課本P73相關(guān)內(nèi)容討論回答下列問題：

1、什么是酸雨?它是怎樣形成的?請用化學方程式來表示酸雨的形成過程?

2、酸雨有哪些危害?

3、如何防治?

學生閱讀，學習討論交流后回答，教師點評補充。

【自主學習合作交流3】臭氧層受損

閱讀教材P74“臭氧層受損”內(nèi)容，回答：

1、臭氧層有何作用呢?

2、什么原因?qū)е铝恕俺粞蹩斩础钡男纬赡?

3、臭氧層受損造成的危害?

4、為了保護臭氧層，人類采取了哪些措施?

學生閱讀，學習討論交流后回答，教師點評補充、引導分析

氟氯代烷是如何破壞臭氧層的呢?

O3→O2+O

Cl+O3→ClO+O2

ClO+O→Cl+O2

總反應式為：2O3→3O2

【自主學習合作交流4】溫室效應和全球氣候變暖

閱讀教材P76完成“思考與交流”內(nèi)容

學生討論交流后回答，教師點評補充。

【課堂小結(jié)】

一、大氣污染的危害

1.酸雨2.臭氧層受損3.溫室效應與全球氣候變暖

(1)形成原因

(2)危害

(3)防治

【學以致用】

1、P72思考與交流

2、課后作業(yè)：P811、2、3

【課后拓展】

查閱資料，了解世界八大公害事件。

化學高二教案(篇9)

教學目標

知識目標

使學生建立化學平衡的觀點;理解化學平衡的特征;理解濃度、壓強和溫度等條件對化學平衡的影響;理解平衡移動的原理。

能力目標

培養(yǎng)學生對知識的理解能力，通過對變化規(guī)律本質(zhì)的認識，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

情感目標

培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度及從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的科學的研究方法。

教學建議

化學平衡教材分析

本節(jié)教材分為兩部分。第一部分為化學平衡的建立，這是本章教學的重點。第二部分為化學平衡常數(shù)，在最新的高中化學教學大綱(2002年版)中，該部分沒有要求。

化學平衡觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設置知識臺階，采用圖畫和聯(lián)想等方法，幫助學生建立化學平衡的觀點。

化學平衡教法建議

教學中應注意精心設置知識臺階，充分利用教材的章圖、本節(jié)內(nèi)的圖畫等啟發(fā)學生聯(lián)想，借以建立化學平衡的觀點。

教學可采取以下步驟：

1.以合成氨工業(yè)為例，引入新課，明確化學平衡研究的課題。

(1)復習提問，工業(yè)上合成氨的化學方程式

(2)明確合成氨的反應是一個可逆反應，并提問可逆反應的定義，強調(diào)“二同”——即正反應、逆反應在同一條件下，同時進行;強調(diào)可逆反應不能進行到底，所以對任一可逆反應來講，都有一個化學反應進行的程度問題。

(3)由以上得出合成氨工業(yè)中要考慮的兩個問題，一是化學反應速率問題，即如何在單位時間里提高合成氨的產(chǎn)量;

一是如何使和盡可能多地轉(zhuǎn)變?yōu)椋纯赡娣磻M行的程度以及各種條件對反應進行程度的影響——化學平衡研究的問題。

2.從具體的化學反應入手，層層引導，建立化學平衡的觀點。

如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結(jié)晶的速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)。

通過向?qū)W生提出問題：達到化學平衡狀態(tài)時有何特征?讓學生討論。最后得出：化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)(此時化學反應進行到限度)。并指出某一化學平衡狀態(tài)是在一定條件下建立的。

3.為進一步深刻理解化學平衡的建立和特征，可以書中的史實為例引導學生討論分析。得出在一定條件下當達到化學平衡狀態(tài)時，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時間，并沒有改變化學平衡建立時的條件，所以平衡狀態(tài)不變，即CO的濃度是相同的。關(guān)于CO濃度的變化是一個化學平衡移動的問題，將在下一節(jié)教學中主要討論。從而使學生明白本節(jié)的討論題的涵義。

“影響化學平衡的條件”教材分析

本節(jié)教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學反應速率的條件和化學平衡等知識的基礎上進行本節(jié)的教學，系統(tǒng)性較好，有利于啟發(fā)學生思考，便于學生接受。

本節(jié)重點：濃度、壓強和溫度對化學平衡的影響。難點：平衡移動原理的應用。

因濃度、溫度等外界條件對化學反應速率的影響等內(nèi)容，不僅在知識上為本節(jié)的教學奠定了基礎，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導學生進行本書的學習。所以本節(jié)教材在前言中就明確指出，當濃度、溫度等外界條件改變時，化學平衡就會發(fā)生移動。同時指出，研究化學平衡的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學平衡向有利的方向移動，如向提高反應物轉(zhuǎn)化率的方向移動，由此說明學習本節(jié)的實際意義。

教材重視由實驗引入教學，通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，引導學生得出增大反應物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學平衡向正反應方向移動的結(jié)論。反之，則化學平衡向逆反應方向移動。并在溫度對化學平衡影響后通過對實驗現(xiàn)象的分析，歸納出平衡移動原理。

壓強對化學平衡的影響，教材中采用對合成氨反應實驗數(shù)據(jù)的分析，引導學生得出壓強對化學平衡移動的影響。

化學高二教案(篇10)

【氧化還原反應方程式的配平】

教學目標

知識目標

使學生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應方程式。

能力目標

培養(yǎng)學生配平氧化還原反應方程式的技能。

情感目標

通過對各種氧化還原反應方程式的不同配平方法的介紹，對學生進行辯證思維的訓練。

教學建議

教學重點：氧化還原反應方程式配平的原則和步驟。

教學難點：氧化還原反應方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗。

教材分析：

是正確書寫氧化還原反應方程式的一個重要步驟，也是側(cè)重理科學生所應掌握的一項基本技能。配平氧化還原反應方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。

教材從化學反應中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說明氧化還原反應方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平，但對于較復雜的氧化還原反應，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平不太方便，進而引出用“化合價升降法”解決這一問題的有效措施。

本節(jié)教材通過三個典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應進行細致分析;介紹了三種不同的配平方法，培養(yǎng)了學生靈活看待能力，訓練了學生的辯證思維。

教材還通過問題討論，將學生易出錯誤的氧化還原反應的離子方程式，用配平時應遵循的原則—化合價升降總數(shù)相等，進行分析判斷，強化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培養(yǎng)了學生的能力。

教法建議

教學中應注重新舊知識間的聯(lián)系，利用學生所學的氧化還原反應概念和接觸的一些氧化還原反應，學習本節(jié)內(nèi)容。教學中應采用精講精練、講練結(jié)合的方法，使學生逐步掌握氧化還原反應的配平方法。不能使學生一步到位，隨意拓寬知識內(nèi)容。

1.通過復習，總結(jié)配平原則

教師通過以學生學習過的某一氧化還原反應方程式為例，引導學生分析電子轉(zhuǎn)移及化合價的變化，總結(jié)出原則—化合價升降總數(shù)相等。

2.配平步驟

[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：

(1)寫出反應物和生成物的化學式，分別標出變價元素的化合價，得出升降數(shù)目。

(2)使化合價升高與化合價降低的總數(shù)相等(求最小公倍數(shù)法)

(3)用觀察的方法配平其它物質(zhì)的化學計算數(shù)(包括部分未被氧化或還原的原子(原子團)數(shù)通過觀察法增加到有關(guān)還原劑或氧化劑的化學計量數(shù)上)，配平后把單線改成等號。

該基本步驟可簡記作：劃好價、列變化、求總數(shù)、配化學計量數(shù)。

[例3]在一般方法的基礎上采用逆向配平的方法。屬于經(jīng)驗之談，是對學生辯證思維的訓練，培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新精神。

為使學生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個例題后，補充針對性問題，強化技能訓練，鞏固所學知識。

另外，關(guān)于氧化還原反應的離子方程式的書寫，可組織學生結(jié)合教材中的“討論”、得出氧化還原反應的離子方程式的配平要滿足原子個數(shù)守恒、電荷守恒、化合價升降總數(shù)相等。然后組織學生進行適當練習加以鞏固。通過設置該“討論”內(nèi)容，鞏固了氧化還原反應配平的知識，強化了氧化還原反應的配平在學習化學中的重要作用。

對于學有余力的學生，教師可補充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價的同種元素間發(fā)生氧化還原反應時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的確定方法：氧化產(chǎn)物中的被氧化元素的價態(tài)不能高于還原產(chǎn)物中被還原元素的價態(tài)。

如： (濃)— 氧化產(chǎn)物是 而不是 或 ，還原產(chǎn)物是 而不是 。 氧化產(chǎn)物 的還原產(chǎn)物 。

典型例題

例1 一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：

，請配平方程式。

選題目的：復習鞏固氧化還原反應方程式的一般配平方法，當使用一般配平方法有困難時可用其它方法配平。拓寬視野，達到簡化配平方法的目的。此題適于任何學生。

解析:一般可根據(jù)元素化合價的變化關(guān)系

5NH4NO3 ====2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O

升高3×5

降低5×3

為了簡化配平過程，也可通過反應物中氮元素的平均化合價及變化關(guān)系

5/2NH4NO3 —— HNO3+ 2N2↑+ 9/2H2O ===>5NH4NO3 ===2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O

N：+1——→+5 升高4×1

2N：(+1—→0)×2 降低2×2

注：在配平此題時一定要注意，氮元素的化合價不能出現(xiàn)交叉現(xiàn)象

解答： 5、2、4、9。

啟示：對于同種物質(zhì)中同種元素價態(tài)不清或同種物質(zhì)中同種元素的價態(tài)不同時，只需根據(jù)化合價法則，找出元素的相應化合價，抓住質(zhì)量守恒、電子守恒，就可正確配平。

例2 已知 在下列反應中失去7mol電子，完成并配平下列化學方程式： 選題目的：加強對“依據(jù)是化合價升降(電子轉(zhuǎn)移)總數(shù)相等?！钡睦斫?。此題作為提高能力可介紹給學習程度較好的學生。

思路分析： 觀察反應前后 的化合價的變化： 。CuSCN中各元素的化合價不十分清楚，則化合價的變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價也發(fā)生了變化。因此，該題不宜使用一般方法配平，因SCN- 和HCN中元素化合價較復雜，做起來較麻煩，可利用氧化還原反應中氧化劑地電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。根據(jù)題中已知條件設未知系數(shù)求算。

設 計量數(shù)為 ， 計量數(shù)為 ，根據(jù)得失電子數(shù)相等，有7x=5y。

所以x：y=5：7，代入后用觀察法確定其它物質(zhì)計量數(shù)，最后使各項計量數(shù)變?yōu)檎麛?shù)，得：10、14、21、10、10、14、7、16。

注：解本題是依據(jù)氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。本題若用確定元素化合價變化進行配平，需確定 中 為+1價，S為-2價，1個 應當失去 ，可得相同結(jié)果，但做起來較麻煩。

啟示： 因中學階段學生學習的化學反應是有限的，不可能把每一個反應都了解的很透徹，抓住氧化還原反應的配平依據(jù)，即可找到解題的切入點。

例3 在強堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發(fā)生反應生成 -和 。生成物繼續(xù)跟硫作用生成 和 。過濾后除去過量的硫，向濾液中加入一定量的強堿液后再通入足量的 ， 跟 反應也完全轉(zhuǎn)化為 。

(1)寫出以上各步反應的離子方程式;

(2)若有a mol硫經(jīng)上述轉(zhuǎn)化后，最終完全變?yōu)?，至少需 和 的物質(zhì)的量各是多少?

(3)若原熱堿液中含 6mol，則上述a mol硫的轉(zhuǎn)化過程里生成的 中的 值為多少?

選題目的：該題以信息的形式給出已知條件，是培養(yǎng)學生學會提煉題中信息作為解題依據(jù)的能力;鍛煉學生能夠從不同角度思考問題，學會學習方法;復習鞏固離子反應、氧化還原反應和等知識在解題中的應用。

解析：

(1)① ② ③

④

(2)從氧化還原電子得失關(guān)系看，電子得失均在硫元素之間進行。

從 ，失電子;從 ，得電子。

所以 完全轉(zhuǎn)化為 所失電子數(shù)與 轉(zhuǎn)化為 所得電子數(shù)相等，即：

amol amol

由 守恒， 完全轉(zhuǎn)化為 需 和 。

(3)原熱堿液中含 ，則反應①中消耗 。根據(jù)反應①、②、③，有 ，所以 。

化學高二教案(篇11)

［復習提問］人類生命活動所需的六大營養(yǎng)素中，哪些能作為供能物質(zhì)？

［生］糖類、油脂、蛋白質(zhì)。

［引入新課］我們這節(jié)課就學習第二類供能物質(zhì)——油脂。

［板書］第三節(jié)油脂

［展示］豬油、羊油、豆油、花生油、芝麻油的樣品。

［師］這些都是我們在日常生活中經(jīng)常食用的油脂，它們外觀有何不同？

［生］有的呈固態(tài)，有的呈液態(tài)。

［師］對。室溫下，動物油一般呈固態(tài)，叫做脂肪，植物油一般呈液態(tài)，叫做油。油脂是脂肪和油的總稱。

［板書］

［問］有些同學認為多吃肥肉，就會使人發(fā)胖，因為肥肉中含有大量的脂肪。那么不吃肥肉就不能使人發(fā)胖嗎？人體內(nèi)的脂肪都是由攝入的動物油脂轉(zhuǎn)化成的嗎？

［生］不是。攝入過多的糖類也可以使人發(fā)胖，因為糖類水解生成的葡萄糖可以轉(zhuǎn)化為脂肪。

［師］好些同學怕吃胖，脂肪多了不好看。其實，人體中的脂肪是維持生命活動的一種備用能源，當人進食量小，攝入食物的能量不足以支持機體消耗的能量時，就要靠消耗體內(nèi)的脂肪來提供能量，滿足機體需要。每克脂肪提供的能量比每克糖類提供能量的`2倍還多！而且油脂還可促進人體對某些維生素的吸收，因此，我們每天都需要攝入適量的油脂。

那么，油脂和前面學過的汽油、柴油是不是一回事呢？請同學們想一想汽油、柴油的主要成分屬于哪一類化合物？

［生］屬于烴類。

［師］而我們今天要學的油脂卻屬于酯類，下面我們來討論油脂的組成和結(jié)構(gòu)。

［板書］一、油脂的組成和結(jié)構(gòu)

［師］請同學們回憶一下生物課上講過的三大營養(yǎng)素的代謝，脂肪在人和動物體內(nèi)分解生成什么？

［生］甘油和脂肪酸。

［問］什么是甘油？

［生］丙三醇。

［師］請大家寫出其結(jié)構(gòu)簡式。

［學生板演］

［講述］油脂就是由高級脂肪酸和甘油生成的酯。那么前面我們提到過哪些高級脂肪酸。

［生］硬脂酸、油酸。

［師］請同學們寫出它們的化學式。

［學生板演］硬脂酸：C17H35COOH

油酸：C17H33COOH

［講述］還有一種常見的高級脂肪酸叫軟脂酸，化學式為C15H31COOH

［副板書］軟脂酸C15H31COOH

［問］這三種高級脂肪酸哪些是飽和的？哪些是不飽和的？

［生］硬脂酸和軟脂酸是飽和酸，油酸是不飽和酸。

［師］請同學根據(jù)酯化反應的原理，寫出上述三種高級脂肪酸和甘油發(fā)生酯化反應生成的酯的結(jié)構(gòu)簡式。即硬脂酸甘油酯、軟脂酸甘油酯、油酸甘油酯。

化學高二教案(篇12)

師：乙醛的分子式及結(jié)構(gòu)簡式應怎樣書寫?

(學生思考回答：C2H4O，CH3 CHO。)

【設問】如果結(jié)構(gòu)簡式為CH3 CH2 CHO，CH3 CH2 CH2 CHO應叫什么名稱?你能否概括出什么是醛?

(學生思考回答：丙醛、丁醛。并讓學生討論、總結(jié)出醛的概念)

【板書】二、醛類

1.概念及結(jié)構(gòu)特點：

分子里由烴基和醛基相連而構(gòu)成的化合物。

【設問】①飽和一元脂肪醛的結(jié)構(gòu)式的通式應如何表示?

②醛類的分子式通式應如何表示?

(學生討論，分析，推測)

【根據(jù)學生的回答板書】①醛類的結(jié)構(gòu)式通式為：或簡寫為RCHO。

②分子式通式可表示為CnH2nO

【追問】③醛類分子中都含有什么官能團?它對醛類的化學性質(zhì)起什么作用?

④醛類物質(zhì)應有哪些化學性質(zhì)?

【提示】結(jié)合乙醛的分子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)分析。

(學生熱烈討論后回答，教師根據(jù)學生的回答給予評價并板書)

【板書】2、醛類的主要性質(zhì)：

①醛類分子中都含有醛基官能團，它對醛類物質(zhì)的主要化學性質(zhì)起決定作用。

②推測出醛類物質(zhì)可能能和H2發(fā)生加成反應，與銀氨溶液及新制的Cu(OH)2反應。

【聯(lián)想啟發(fā)】

⑤如果醛類物質(zhì)有這些化學性質(zhì)，則體現(xiàn)了醛基有什么性質(zhì)?

(學生積極思考，猜測應該是氧化性和還原性。)

師：在醛類物質(zhì)中還有另一種比較重要的醛即甲醛，今天我們來學習甲醛的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。

【板書】

3.甲醛

(1)甲醛的結(jié)構(gòu)

分子式：CH2O結(jié)構(gòu)簡式：HCHO結(jié)構(gòu)式：

【強調(diào)】結(jié)構(gòu)特點為羰基兩側(cè)是對稱的氫原子，與其它醛類物質(zhì)不同，甲醛分子中相當是含有兩個醛基。

【板書】(2)物理性質(zhì)

甲醛又稱蟻醛，是一種無色具有強烈刺激性氣味的氣體，易溶于水。35%～40%的甲醛水溶液稱為福爾馬林。

【提示】根據(jù)乙醛的化學性質(zhì)思考甲醛應有哪些化學性質(zhì)。

(學生討論、回答)

【提問】誰能用化學方程式來表示?

【板書】(3)化學性質(zhì)

①能與H2發(fā)生加成反應：HCHO+H2C H3OH

②具有還原性。

HCHO+4Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O

HCHO+2Cu(OH)2→CO2+2Cu2O↓+5H2O

【板書】

(4)用途

師：甲醛在工業(yè)上，可制備酚醛樹脂，合成纖維、生產(chǎn)維尼綸等，也用于制福爾馬林。

【小結(jié)】以上學習的是醛類的概念及甲醛的性質(zhì)和用途。

【補充】丙酮的官能團是羰基，主要化學性質(zhì)：可催化加氫生成醇，但不能被銀氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化劑氧化。

【總結(jié)】指導學生對這節(jié)的知識進行總結(jié)，歸納。如：醇、醛、酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如何?啟發(fā)學生的思維。

思考、整理、歸納得出三者之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

家鄉(xiāng)變化教案合集

我們常說，機會是留給有準備的人。作為幼兒園的老師，我們都希望小朋友們能在課堂上學到知識，為了將學生的效率提上來，老師會準備一份教案，教案可以幫助學生更好地進入課堂環(huán)境中來。那么，你知道的幼兒園教案要怎么寫呢？我們的小編特意搜集并整理了家鄉(xiāng)變化教案合集，還請你收藏本頁以便后續(xù)閱讀。

家鄉(xiāng)變化教案 篇1

活動內(nèi)容：

義務教育課程標準試驗教科書《品德與社會》第60―63頁內(nèi)容。

活動目標：

1、知道橋、車、飛機的演變過程，激發(fā)學生對探究交通設施和交通工具演變過程的興趣。

2、懂得交通設施和交通工具的變化是隨著人類社會不斷進步而發(fā)展的，影響著人們的生活和工作方式，體現(xiàn)了人類的智慧。

活動重點：

了解橋、車、飛機的演變過程。

活動難點：

懂得交通的演變是隨著人類社會不斷進步而發(fā)展的。

活動準備：

學生課前收集有關(guān)交通演變過程的資料。

“駝背公公，力大無窮，愛馱什么，車水馬龍！”打一交通設施！

師：答對了！咱們武漢素有“江城”之稱，長江和漢水把武漢分為了三鎮(zhèn)（教師邊說邊用手比畫），這分割開來的三鎮(zhèn)就是由許多的橋連為一體的。同學們，咱們武漢都有哪些橋呢？

師：這么多的同學都想說，這樣吧，那我請同學們欣賞一下武漢的橋吧，看你們是否能叫出橋的名稱來！

（伴隨著音樂，課件出示武漢的橋的圖片，同學們跟隨著圖片叫出橋的名稱。）

師：看來同學們對武漢的橋都不陌生呢！去過嗎？在什么情況下去的？

生2：我去過江漢一橋，到媽媽單位去找她的時候去的。

師：看來這些橋都給咱們的生活帶了很多方便呢！除了這些橋以外，在咱們生活中大家還見過那些橋呢？

生3：我見過獨木橋，走上去有些危險，但是很有意思！

生4：在鄉(xiāng)下的時候，我還見過了用一些用木板搭成的橋。

師：現(xiàn)在各式各樣的橋可真多！在橋這個大家族里，正在舉行“最受歡迎的橋”的評選活動呢！有這樣四座橋（教師出示鄉(xiāng)間木橋、趙州橋、南京長江大橋、南浦大橋的卡片），他們正在爭論誰是最受歡迎的，他們個個都顯得不甘示弱，到底誰才是最受歡迎的呢？

課前，大家都收集了資料，各小組的同學討論一下，說說本組所研究的橋的優(yōu)勢，咱們一起來比比！

生1：南京長江大橋建成于1968年，是長江上第一座由我國自行設計建造的雙層式鐵路、公路兩用橋。

生2：我還要補充，大橋上層的公路橋長4589米，車行道寬15米，可容4輛大型汽車并行，兩側(cè)還各有2米多寬的人行道；下層的鐵路橋長6772米，寬14米，鋪有雙軌，兩列火車可同時對開。

生3：你們還知道嗎？這座橋完全由中國人自力更生建造的南京長江大橋，曾以“最長的公鐵兩用橋”被載入《吉尼斯世界記錄大全》呢！

師：同學們，南京長江大橋確實在我國的造橋歷史上有著非同一般的意義，請同學們看屏幕。

（課件出示關(guān)于南京長江大橋建成的視頻材料，讓學生體會出中國人民克服重重困難建起這座橋是多么的不容易。）

這樣吧，竟然南京長江大橋有這么一段特別的歷史，那么我們就讓這座橋評為最受歡迎的橋吧！

生1：我們小組不同意，我們覺得鄉(xiāng)間木橋應該可以評為最受歡迎的橋，因為木橋的結(jié)構(gòu)簡單，很容易建造，省時省力還省錢。

生2：木橋雖然不是很堅固，但是它是歷史上最早出現(xiàn)的橋，最有歷史價值。

生3：對，其他的橋都是在木橋的基礎上進行建造的，沒有木橋做基礎就不可能出現(xiàn)其他的橋。

生4：木橋還體現(xiàn)了人類的智慧，所以木橋應該是最受歡迎的。

師：說的有道理，木橋是最早出現(xiàn)的橋，擁有的歷史最為悠久，那么就讓木橋排第一吧！

生1：現(xiàn)代城市中都不建造木橋了，木橋上都不能行車，對于我們現(xiàn)代人來說都不實用。你看斜拉橋多好，又可以行車，橋身有非常的輕便，更重要的水下橋墩很少，便于船的通行，所以應該讓它排第一。

生2：就拿南浦大橋為例，整座橋十分美觀，而且它的引橋部分為立交橋，可以緩解交通壓力，這座橋在在世界同類型橋梁中排名第三呢！

生3：斜拉橋是最晚出現(xiàn)的橋，應該比其他的橋更有優(yōu)勢，可以說是其他所有的橋優(yōu)勢的集中，是科技發(fā)展之后的產(chǎn)物，因此應該是最受歡迎的！

師：真有說服力，看來其他的橋要乖乖排到后面去了！

生1：我們小組不同意，我們覺得石拱橋應該最受歡迎，你看現(xiàn)在公園里、度假村、旅游景點都設置了很多石拱橋，正式因為人們喜歡，所以才會修建??！

生2：就拿趙州橋來說，它是繼木橋以后發(fā)展起來，用石頭作為材料，使橋更加的堅固，而且造型優(yōu)美科學，這樣的技術(shù)，早了歐洲900多年呢！

生3：趙州橋十分堅固，是世界上最古老的石拱橋，離現(xiàn)在已經(jīng)有1400多年了，還是可以給人們帶來方便。

師：對啊，趙州橋足以體現(xiàn)我們中國人的智慧，是咱們值得炫耀的，那么就讓它排第一吧！

生：每座橋都有它的優(yōu)勢，都在一定范圍內(nèi)發(fā)揮著作用。

師：說的對，“最受歡迎的橋”排行榜確實不好排啊，這樣吧，咱們把這個主題給改改吧，換成“橋的古今演變”排行榜?，F(xiàn)在大家會排了嗎？

排行榜中呈現(xiàn)的就是古今橋的演變過程了，今天咱們這節(jié)課就來“從古到今話交通”{板書課題}

觀看排行榜，想一想，橋是怎樣一步一步發(fā)展到現(xiàn)在的呢？

生：隨著科技的發(fā)展和人們的需要，橋不斷地發(fā)生變化著。{板書：人類的需求}

師：橋的發(fā)展給人們的出行帶來了越來越多的方便。

師：說到出行，同學們，現(xiàn)代人出行都可以使用哪些交通工具呢？

生2：我還要補充，還有飛機、火車，輕軌和地鐵呢！

師：現(xiàn)代人的選擇可真多啊，古代人們有這么多種選擇嗎？古代人們都選擇什么做為交通工具？

師：看來不論是橋也好，還是交通工具也好，古今的差別是很大的！剛才大家提到了車，那么車的演變過程又是怎樣的呢？讓我們在活動中去尋找答案吧！

活動“精彩是與非”

（1）橇和車的結(jié)構(gòu)大不相同，因此橇和車之間沒有任何聯(lián)系。

師：這道題的答案是“是”還是“非”呢？小組同學討論一下。

師：到底是“是”還是“非”呢？我們一起來看答案。（動畫呈現(xiàn)：車是由橇一步一步演變來的。答案是“非”）請答對的小組為本組插上一面紅旗。

（2）橇是人類發(fā)明的最早的車。

師：這道題的答案是“是”還是“非”呢？小組同學討論一下。

生1：是最早的車吧，在沒有發(fā)明輪子之前，應該是車。

生2：不是，車一般都有輪子，橇都沒有輪子，肯定不是。

師：到底是“是”還是“非”呢？我們一起來看答案。（動畫呈現(xiàn)：車是陸地上有輪子的交通工具。答案是“是”）請答對的小組為本組插上一面紅旗。

師：我查過資料，第一輛車結(jié)構(gòu)簡單，是用人力來推動的，是人力車。人們用人力車來運送，一天下來累得腰酸背疼，聰明的人們想到一個好辦法，知道是什么辦法嗎？

生2：用馬來拉！或者是其他的牲畜來作為動力拉車，這樣人就可以輕松多了。

師：馬車不僅可以幫助人們運輸，又可以供人們出行，多好的交通工具啊，怎么現(xiàn)在很少看見了呢？

師：大家說的都對，因為馬車還存在一些不好的地方，聰明的人們又想到什么？

（3）第一輛汽車是蒸汽機（汽）車。

師：這道題的答案是“是”還是“非”呢？小組同學討論一下。

生1：我覺得是的，蒸汽機發(fā)明以后，聰明的人們就把它安裝在車上。

生2：應該不是吧，蒸汽機那么大，怎么可能放在車上。

師：到底是“是”還是“非”呢？我們一起來看答案。（視頻呈現(xiàn)，答案是“是”）請答對的小組為本組插上一面紅旗。

（4）我國的第一輛汽車是長春一汽1956年生產(chǎn)的解放牌載貨汽車。

師：這道題的答案是“是”還是“非”呢？小組同學討論一下。

生1：這個我知道，我查過資料，咱們中國的第一輛汽車就是解放牌的。

師：到底是“是”還是“非”呢？我們一起來看答案。（視頻呈現(xiàn)，答案是“是”）請答對的小組為本組插上一面紅旗。

師：同學們，當時的人們上排著長龍來看這輛車啊，但是的人們?yōu)槭裁茨敲锤吲d呢？

生2：這輛車可是我們中國自己制造的啊，多了不起?。?/p>

生3：這是中國汽車工業(yè)的開端，以后就可以不用國外進口了，中國人真是聰明。

（5）隨著汽車逐步私有化，汽車的產(chǎn)量將會有大幅度的提高，將會造成嚴重的污染。有人說今后的車只以環(huán)保為主要發(fā)展方向。

師：這道題的答案是“是”還是“非”呢？小組同學討論一下。

生1：確實現(xiàn)在的污染很嚴重，要保護咱們的地球媽媽，所以我答案是“是”。生2：不會只關(guān)注環(huán)保吧，車還可以從速度方面考慮，我覺得是“非”。

師：到底是“是”還是“非”呢？我們一起來看答案。（視頻呈現(xiàn)，答案是“非”）請答對的小組為本組插上一面紅旗。

師：咱們精彩“是”與“非”的活動結(jié)束了，從活動當中大家了解到什么？有什么體會？

生3：我了解到了車演變的過程，體會到人是很聰明的！

師：車的演變歷經(jīng)了6千多年，從無到有，從落后到發(fā)達，凝結(jié)了一代又一代人的堅持不懈地努力，體現(xiàn)了人類的智慧！{板書：人類的智慧}

師：在同學們提到的交通工具中，要數(shù)飛機的速度最快了，古代的人們一直都有飛上藍天的夢想，聰明的人們是受到什么的啟發(fā)才制造飛機的呢？

師：飛機是怎么產(chǎn)生和發(fā)展的呢？讓我們一起來看看！（請同學們看視頻材料――飛上藍天的夢想）

生4：為了能實現(xiàn)這個夢想，不少的人甚至還獻出了自己的生命。

生5：只要有了夢想不放棄，應該就會成功，飛機的產(chǎn)生就說明了這點。

師：飛機的演變歷史告訴咱們有了夢想，永不放棄，通過堅持不懈的努力，終有一天會成為現(xiàn)實！

師：今天我們一起了解橋、車、飛機的演變過程，在現(xiàn)代交通中，船和路也起著非常重要的作用，他們一起構(gòu)成了現(xiàn)代立體交通網(wǎng)，有興趣的同學可以在課下查找資料了解。

同學們，在科技高度發(fā)達的今天，人們的一個又一個的夢想慢慢變成了現(xiàn)實，以咱們武漢為例，上個世紀的交通情況和現(xiàn)在的已經(jīng)大不相同了。（請同學們看對比圖片）武漢的交通是怎樣一步步發(fā)展的今天的呢？下節(jié)課咱們再來研究。

家鄉(xiāng)變化教案 篇2

一、教學目標：

1、通過調(diào)查訪問、觀察等形式收集資料，了解家鄉(xiāng)的過去，認識家鄉(xiāng)的今昔變化；

2、通過調(diào)查、訪問、對比感受家鄉(xiāng)的巨大變化。培養(yǎng)熱愛家鄉(xiāng)的情懷；

3、在合作、自主、探究的學習過程中，培養(yǎng)學生查找資料、訪談、資料研究、合作交往的能力。

4、進一步萌發(fā)對家鄉(xiāng)的熱愛之情，從小關(guān)心家鄉(xiāng)的發(fā)展，為家鄉(xiāng)的發(fā)展獻計出力。

二、教學重點：

通過收集家鄉(xiāng)的歷史、地理、人文等有關(guān)故事，了解家鄉(xiāng)的變遷。

三、教學難點：

激發(fā)學生對家鄉(xiāng)的自豪感。

四、教學準備：

1、歌曲：《誰不說俺家鄉(xiāng)好》；

2、收集有關(guān)歷史、地理、人文等有關(guān)故事及圖片等資料，了解家鄉(xiāng)變化的情況。

3、多媒體教學設備。

教學設計：

活動一：感受家鄉(xiāng)的變化。

1、歌曲導入。

今天，老師能和你們這群活潑可愛的孩子在一起學習，心情特別好，像陽光一樣燦爛，還為你們帶來了一首優(yōu)美動聽的歌曲，我們一起聽一聽。

課件出示歌曲《誰不說俺家鄉(xiāng)好》。

2、說一說自己聽到了什么？（指名幾名學生說）

3、歌聲唱出家鄉(xiāng)的美麗。你們想知道老師是從哪里來的嗎？

老師的家鄉(xiāng)是濱海鄉(xiāng)鎮(zhèn)的一個小村子，那里以前泥路崎嶇，交通十分不便，特別是雨天，老師上學要走一個多小時的泥路才到學校。令人驚喜的是，如今那崎嶇的泥路已經(jīng)變成了平坦的水泥路，這就是老師家鄉(xiāng)最大的變化。不過比起城市來，老師的家鄉(xiāng)還是十分落后，但老師仍然十分熱愛自己的家鄉(xiāng)，那你們熱愛自己的家鄉(xiāng)嗎？能不能把你們家鄉(xiāng)變化的情況說一說，讓老師和同學們一起分享？

4、采用小組自由匯報的形式，向全班學生匯報自己小組的調(diào)查情況。

（1）、你們采用什么方法了解家鄉(xiāng)的？（小組匯報、組長匯報、寫成文章匯報……）

（2）、自由選擇自己了解家鄉(xiāng)印象最深的一個方面進行小組交流。（房屋、道路、小橋、家庭……）

（3）、選擇自己最喜歡的方式進行匯報交流。（口頭、照片、錄象、圖片……）

5、補充材料，深化感知。

通過同學們課下調(diào)查，剛才聽了同學們的匯報，看了同學們自己收集到的許多照片，我也切實親身體驗到了家鄉(xiāng)的變化，我為自己家鄉(xiāng)有這樣大的變化而感到驕傲。今天老師也去拍了些材料，我們一起來欣賞一下我們家鄉(xiāng)的美麗風景吧。那就讓電腦做我們的導游，一塊兒去欣賞我們家鄉(xiāng)的優(yōu)美風光吧。（課件出示圖片）

（1）濱海公園風景如畫；

（2）縣政府辦公中心；

（3）這是有名的時代超市；

（4）這是濱海迷人的夜景。

活動二：夸一夸家鄉(xiāng)的變化。

1、人人都夸我們家鄉(xiāng)美，我們?yōu)橹械津湴?、自豪，讓我們用自己獨特的方式來說一說對家鄉(xiāng)變化的美好感受吧。

（1）可以對家鄉(xiāng)變化的美好感受唱一首歌；

（2）可以寫一首詩；

（3）可以畫認為最美的一角；

（4）可以說一說。

2、小組交流、匯報。

活動三：辯論家鄉(xiāng)的變化是不是也給我們帶來煩惱？

1、的確，我們的家鄉(xiāng)變化得如此美麗、富饒。但是，有人說：“變化也給我們帶來了一些煩惱。汽車多了，空氣差了；樓房多了，綠地少了……”（課件出示）

2、你們同意這種說法嗎？我們來辯論一下：

家鄉(xiāng)的變化是不是也給我們帶來了煩惱？（課件出示）

正方：家鄉(xiāng)的變化是給我們帶來了煩惱。

反方：家鄉(xiāng)的變化不是給我們帶來煩惱。

3、學生辯論。

通過剛才同學們精彩的辯論，我們知道，家鄉(xiāng)在發(fā)展變化過程中，帶給我們許許多多的便利，叫人欣喜，催人振奮；同時我們也看到，家鄉(xiāng)在變化過程中也給我們一些不利的因素，叫人憂慮，令人遺憾。那么怎么樣把那些不利的因素轉(zhuǎn)化為有利的資源，使我們的家鄉(xiāng)更加完美呢？這個問題要靠我們?nèi)w同學去努力啊。

活動四：雛鷹小隊在行動。

請同學們在課后認真調(diào)查了解自己的家鄉(xiāng)建設中“美中不足”？你打算把“不足”之處做如何改造，使之更完美。

小結(jié)：通過這節(jié)課的學習，我們知道，作為未來家鄉(xiāng)的建設者，從現(xiàn)在起，我們應該為家鄉(xiāng)的發(fā)展獻計出力。

家鄉(xiāng)變化教案 篇3

義務教育課程標準實驗教科書鄂教版品德與社會三年級下冊第四單元第10課《到那兒去買》第二話題《購物新方式》。

本課教學活動是針對《品德與社會課程標準》“內(nèi)容標準”中《到那兒去買》第二子話題《購物新方式》如下要點設計：

一、了解一些新穎購物方式。

二、會根據(jù)自己的實際情況選擇合適的購物方式。

情感與態(tài)度：具備文明消費、合理消費、勤儉節(jié)約的意識和初步的消費者自我保護意識。

知識與技能：了解一些新的購物方式。并會根據(jù)自己的實際情況和購物需要選擇適合的購物方式。

過程與方法：通過多種形式。結(jié)合學生搜集資料和課件，激發(fā)學生探究興趣；通過豐富的游戲，了解新型購物方式，激發(fā)學生學習和探究興趣。

指導學生根據(jù)自己的購物需要選擇合適的購物方式，做有心人。

教師準備：組織學生課前預習和調(diào)查任務，制作相關(guān)課件。

1、播放班上同學到商店買商品的畫面。評一評同學的買賣活動。了解在生活中像這樣的買賣活動隨處可見。而這樣的買賣也是很早以前就有的購物方式。

2、CAI：介紹古人進行買賣的影片畫面。了解古人如何買東西，用什么方式買。

3、探討古今購物方式異同。

1、古人買東西一手交錢一手交貨，現(xiàn)在我們購物又是怎樣的？（隨著社會進步和科技發(fā)展，人們的購物方式和付款方式也在悄悄變化，不在是單一的一手交錢一手交貨。）

2、現(xiàn)在，我們不出家門也能買到自己需要的東西了。你知道現(xiàn)在有哪些新型的購物方式嗎？你有過這樣的經(jīng)歷嗎？交流購物經(jīng)歷。（分組討論交流）。

3、學生交流后，觀看現(xiàn)實生活中的一些新穎的購物、付款方式。

4、比較討論自己的購物、付款方式哪種更好，為什么？點明要選擇最合適自己的購物方式。

小結(jié)：只有了解新穎的購物方式及其特點，才能更便捷的購物。

1、同學們，隨著社會進步，購物方式越來越多?？蓪嶋H生活中我們?nèi)绾芜x擇合適自己的購物方式呢？CAI出示游戲題。

(1) 春節(jié)到了，我們?nèi)蚁氲焦枮I過冰雪節(jié)，要買火車票，可火車站人真多，我該怎么買？

(2) 奶奶看中電視上的一款保暖羽絨服，該怎么買？

(3) 家里突然停電了，急需蠟燭，到那里買？為什么？

(4) 我想買一雙新款輪鞋，該怎么買？

2、根據(jù)學生回答，板書（還可選幾個條件允許讓學生現(xiàn)場演示一下）。

3、指導學生現(xiàn)場通過網(wǎng)絡購買一本書、一些自己喜歡的東西，實際嘗試一下新穎的購物方式。

小結(jié)：同學們真了不起，不僅知道這么多購物方式，還知道根據(jù)實際情況選擇最適合的購物方式，學以致用，好u

1、時代在不斷的日新月異，未來又會出現(xiàn)新的購物方式，想想未來又會出現(xiàn)哪些新的購物方式，發(fā)揮想像力，設計一下更便捷的購物方式。

2、讓學生討論未來的購物場所應該怎樣？（小組共同繪畫未來的購物場所，教師從旁點撥，鼓勵學生發(fā)散思維。）

3、學生展示作品并講解，師贊美學生豐富的想像力。

4、最后閱讀書上P55“未來的購物”。

家鄉(xiāng)變化教案 篇4

孩子假期里或者平時放學回家，獨自在家時，家長該教給他哪些知識，才能讓他在緊急情況出現(xiàn)時，毫不慌亂地遠離危險呢？近日，美國兒科學會給父母提出了四個建議：

準確掌握個人信息。這些信息包括，家庭詳細地址、家里電話號碼、父母親手機號碼和單位座機號碼、一到兩位鄰居和朋友的電話號碼及各種報警電話，發(fā)生緊急情況時能及時報警或與父母取得聯(lián)系。

一人在家鎖牢大門。告訴孩子，進家門后立刻將大門鎖好。陌生人無論用什么花言巧語哄騙，都不要開門。

大門敞時不要進入。如果放學回家后，發(fā)現(xiàn)家中的玻璃窗被打碎或是大門敞開，一定不要進入家中。要先找一個安全的地方躲藏起來，然后想辦法聯(lián)系父母或者撥打報警電話。

學會順利打開大門。一定教會孩子如何用鑰匙打開大門。萬一發(fā)生火災、煤氣泄露等事故時，能迅速從家中逃離。并且要告訴孩子，不要攜帶貴重物品，生命遠比財產(chǎn)重要。

1. 過渡導入：看來，盡管我們知道了許多居家安全小知識，都努力避免危險的發(fā)生，但有時危險還是發(fā)生了，避免不了意外的傷害，當出現(xiàn)小事故時，我們該怎么辦呢？

（1）流鼻血了怎么辦？

（2）腳扭傷了怎么辦？

（3）手劃破了怎么辦？

3．全班交流：

（1）小組代表一人說說處理意見，另一人用教師提供的碘酒、紗布、創(chuàng)可貼、衛(wèi)生紙等示范表演。

（2）你還會處理哪些小意外？

小結(jié)：當不可避免的小小事故發(fā)生時，我們首先不要驚慌，要學會自救，所以平時我們要多學習居家安全的小知識。 （板書：小小事故會自救）

1. 故事導入：（播放：獨自在家看電視的平平，突然發(fā)現(xiàn)家里有的窗戶有火苗飄進來，原來是隔壁阿姨家著火了）這時，平平該怎么辦呢？

2. 討論交流：（學生持各自的觀點先在小組內(nèi)交流，然后請持不同觀點的同學分別發(fā)表意見，教師給予及時評價和正確的引導學生既要自救，又要及時求救）

（首先不驚慌，沉著冷靜，正確撥通相應報警電話，說清事情發(fā)生的地點、簡單狀況，語言簡潔，留下自己的姓名和聯(lián)系電話。）

6．廣而告之：在沒有發(fā)生意外的時候，可千萬不要撥打報警電話!

小結(jié)：小小事故發(fā)生時，我們不慌張學會自救；當我們遇到了自己處理不了的危急情況時，我們首先做到不驚慌，及時撥打報警電話或者聯(lián)系父母或向他人尋求救助。在沒有發(fā)生危險的時候，不要撥打報警電話！（板書：危急之時會求救）

家鄉(xiāng)變化教案 篇5

一、教學目標：

1、通過調(diào)查訪問、觀察等形式收集資料，了解家鄉(xiāng)的過去，認識家鄉(xiāng)的今昔變化；

2、通過調(diào)查、訪問、對比感受家鄉(xiāng)的巨大變化。培養(yǎng)熱愛家鄉(xiāng)的情懷；

3、在合作、自主、探究的學習過程中，培養(yǎng)同學查找資料、訪談、資料研究、合作交往的能力。

4、進一步萌發(fā)對家鄉(xiāng)的熱愛之情，從小關(guān)心家鄉(xiāng)的發(fā)展，為家鄉(xiāng)的發(fā)展獻計出力。

二、教學重點：

通過收集家鄉(xiāng)的歷史、地理、人文等有關(guān)故事，了解家鄉(xiāng)的變化。

三、教學難點：

激發(fā)同學對家鄉(xiāng)的自豪感。

四、教學準備：

1、歌曲：《誰不說我家鄉(xiāng)好》；

2、收集有關(guān)歷史、地理、人文等有關(guān)故事和圖片等資料，了解家鄉(xiāng)變化的情況。

3、多媒體教學設備。

優(yōu)秀教案：

活動一：感受家鄉(xiāng)的變化。

1、歌曲導入。

今天，老師能和你們這群活潑可愛的小朋友在一起學習，心情特別好，像陽光一樣絢爛，還為你們帶來了一首優(yōu)美動聽的歌曲，我們一起聽一聽。

課件出示歌曲《誰不說我家鄉(xiāng)好》。

2、說一說自身聽到了什么？（指名幾名同學說）

3、歌聲唱出家鄉(xiāng)的美麗。你們想知道老師是從哪里來的嗎？

老師的家鄉(xiāng)是濱海鄉(xiāng)鎮(zhèn)的一個小村子，那里以前泥路崎嶇，交通十分不便，特別是雨天，老師上學要走一個多小時的泥路才到學校。令人驚喜的是，如今那崎嶇的泥路已經(jīng)變成了平坦的水泥路，這就是老師家鄉(xiāng)最大的變化。不過比起城市來，老師的家鄉(xiāng)還是十分落后，但老師仍然十分熱愛自身的家鄉(xiāng)，那你們熱愛自身的家鄉(xiāng)嗎？能不能把你們家鄉(xiāng)變化的情況說一說，讓老師和同學們一起分享？

4、采用小組自由匯報的形式，向全班同學匯報自身小組的調(diào)查情況。

（1）、你們采用什么方法了解家鄉(xiāng)的？（小組匯報、組長匯報、寫成文章匯報……）

（2）、自由選擇自身了解家鄉(xiāng)印象最深的一個方面進行小組交流。（房屋、道路、小橋、家庭……）

（3）、選擇自身最喜歡的方式進行匯報交流。（口頭、照片、錄象、圖片……）

5、補充資料，深化感知。

通過同學們課下調(diào)查，剛才聽了同學們的匯報，看了同學們自身收集到的許多照片，我也切實親身體驗到了家鄉(xiāng)的變化，我為自身家鄉(xiāng)有這樣大的變化而感到驕傲。今天老師也去拍了些資料，我們一起來欣賞一下我們家鄉(xiāng)的美麗風景吧。那就讓電腦做我們的導游，一塊兒去欣賞我們家鄉(xiāng)的優(yōu)美風光吧。（課件出示圖片）

（1）濱海公園風景如畫；

（2）縣政府辦公中心；

（3）這是有名的時代超市；

（4）這是濱海迷人的夜景。

九年級化學教案合集十一篇

當教師在授課時，通常需要準備教案和課件，但是在教案課件中要設計好知識點。教案是對教學質(zhì)量進行監(jiān)測的重要工具。根據(jù)您對“九年級化學教案”的需求，欄目小編特意準備了相關(guān)內(nèi)容，但請注意本篇文章僅供參考。

九年級化學教案(篇1)

【學習目標】

（1）空氣成分的探究實驗

（2）空氣的主要成分和組成

（3）純凈物和混合物的概念

【學習重點】學生自主設計實驗，探究空氣中O2的體積分數(shù)。

【學習難點】初步理解測定空氣中氧氣含量的實驗原理。

【前預習】

1.你對空氣有哪些了解和認識？（如有什么樣的外觀？性質(zhì)？含有哪些成分等）

2.用膠頭滴管向試管中滴加液體的操作是怎樣的？膠頭滴管吸取液體的原理？

3.將帶火星的木條分別插入充滿空氣、氧氣和二氧化碳的三個集氣瓶，有什么現(xiàn)象發(fā)生？體現(xiàn)了它們的什么性質(zhì)？

4.生活中你見過或知道哪些污染空氣的現(xiàn)象存在？

【堂探究】

【自主學習1】我們同學現(xiàn)在對空氣都有了一定的認識，但是在二百多年以前，人們對空氣卻知之甚少。最初，人們對于物質(zhì)為什么能夠燃燒著迷，激發(fā)了好多人的研究興趣，于是一些科學家對于“燃燒的本質(zhì)”展開探究，經(jīng)過若干科學家的不懈努力，這一奧秘逐漸被揭開，空氣的成分也逐漸被人們所認識。下面讓我們沿著科學家的足跡，步入空氣成分的探究中吧。

閱讀本第26頁的內(nèi)容，思考完成以下問題：

1.在拉瓦錫研究空氣成分的實驗中主要有什么操作，出現(xiàn)了哪些現(xiàn)象？

2.拉瓦錫研究空氣成分的實驗中得出了什么結(jié)論？

【實驗探究】觀察老師的演示實驗，完成下面表格

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

檢查裝置的氣密性

將燃燒匙中的過量紅磷點燃迅速放入集氣瓶中

反應停止，冷卻到室溫后打開止水夾

【交流討論】請同學們結(jié)合本內(nèi)容和小組討論，共同完成下列內(nèi)容：

1.寫出該反應的字表達式

2.總結(jié)實驗結(jié)論

3.總結(jié)實驗中的注意事項，并討論若操作不當可能引起怎樣的后果？

4.在拉瓦錫試驗中得出的結(jié)論是氧氣約占空氣總體積的1/5，而在我們的實驗中，為什么空氣的體積減少小于1/5？紅磷熄滅后瓶內(nèi)還有沒有殘余的氧氣？

【自主學習2】閱讀第27頁內(nèi)容，思考并討論以下問題：

1.空氣中的各成分及其所占的體積分數(shù)。

2.找出混合物和純凈物的概念。

3.判斷下列物質(zhì)屬于混合物還是純凈物，并說明依據(jù)。

空氣海水氧氣石灰水冰水混合物冰

【自主學習3】閱讀本第28—30頁內(nèi)容，完成下面問題：

1.空氣中相對穩(wěn)定的三種氣體是？它們都有哪些主要用途？

成分主要性質(zhì)主要用途

氧氣

氮氣

稀有氣體

2.什么可以造成空氣污染？有何危害？如何防治？

3.綠色化學的主要特點:

(1)充分利用資和能，采用的原料；

(2)在的條下進行反應，以減少向環(huán)境排放廢物；

(3)提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實現(xiàn)“零排放”；

(4)生產(chǎn)出有利于、社區(qū)安全和的環(huán)境友好的產(chǎn)品；

注:綠色化學的核心就是要利用化學原理從頭消除污染。

【有效訓練】

1.空氣的成分以和為主，按體積計算，空氣中含量最多的氣體是，它大約占空氣體積的百分比是；含量居第二位的氣體是，它大約占空氣體積的百分比是。

2.夏天從冰箱中拿出一瓶飲料，放在空氣中，外壁會潮濕，這說明空氣中含有（）

A．二氧化硫B．稀有氣體C．二氧化碳D．水蒸氣

3.測定空氣中氧氣的含量，用右圖所示的裝置完成。下列步驟的先后排列順序正確的是()

①先用彈簧夾夾緊橡皮管②用燃燒著的火柴檢驗瓶內(nèi)剩余氣體時，火柴熄滅，說明主要是氮氣③點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸人瓶內(nèi)，并把塞子塞緊④冷卻到室溫⑤打開彈簧夾，水壓入集氣瓶中，并接近集氣瓶中原空氣體積的1／5⑥先在集氣瓶內(nèi)加入少量水⑦檢查裝置的氣密性

A．⑦⑥②⑤④③①B．⑦⑥③②⑤①④

C．⑦⑥①③④⑤②D．⑦⑥①③②④⑤

4.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）。

A．蒸餾水B．雪碧飲料C．河水D．潔凈的空氣

5.下列物質(zhì)中，前者屬于純凈物，后者屬于混合物的是（）

A.凈化后的空氣、五氧化二磷

B.水和冰混合、澄清石灰水

C.生銹的鐵釘、海水

D.二氧化碳、液態(tài)氧氣

6.稀有氣體過去曾被人們稱做“惰性氣體”是因為（??）

A．稀有氣體在空氣中含量少B．稀有氣體用途廣泛

C．稀有氣體性質(zhì)不活潑D．稀有氣體非常寶貴

7.節(jié)日里五光十色的霓虹燈內(nèi)填充的氣體是（??）

A．氧氣?B．氮氣?C．稀有氣體?D．二氧化碳

8.下列活動中，不會造成空氣污染的是（??）

A．動植物的呼吸B．工廠煙囪排放的煙塵?

C．汽車行駛排放的尾氣??D．焚燒麥稈產(chǎn)生的煙

9.每年的6月5日是世界環(huán)境日，環(huán)境保護是我國的一項基本國策，空氣的凈化日益受到人們的關(guān)注。下列氣體組中的各種氣體都屬于空氣污染物的是（?）

A.二氧化硫一氧化碳二氧化氮B.二氧化碳一氧化碳氮氣

C.氧氣二氧化碳氮氣D.氮氣氧氣一氧化碳

10.氮氣的下列用途中，主要不是利用其化學性質(zhì)不活潑的是(??)

A．焊接金屬時用氮氣作保護氣????B．燈泡中充氮以延長燈泡的使用壽命

C．食品包裝時充氮以防腐D．醫(yī)療上用液氮作冷凍麻醉劑

【后提升】

1.如果在本實驗中用蠟燭代替紅磷，可不可以？為什么？

2.小明和小紅對市場上銷售的一種充氣包裝的小面包產(chǎn)生了興趣，在這種小面包的塑料袋內(nèi)氣體充的鼓鼓的，像一個個“小枕頭”。他們認為這樣包裝主要是為了食品能長時間保鮮。那么，這是什么氣體呢？小明猜是二氧化碳，小紅猜是氮氣。

①請你幫助他們設計一個簡單的實驗方案，判斷小明的猜想是否正確，寫出操作步驟。

②如果小明的猜想正確，現(xiàn)象應該是什么？

九年級化學教案(篇2)

一、三維目標：

（一）、知識目標：

1．了解物質(zhì)的分散現(xiàn)象，能說出幾種生活中的分散現(xiàn)象及乳化現(xiàn)象。

2．理解溶液的概念及特征。

3．初步分清懸濁液、乳濁液和溶液。

4.知道一些常見的乳化現(xiàn)象。

（二）、能力及情感價值觀目標：

培養(yǎng)學生實事求是的科學作風，練習觀察、記錄、分析實驗現(xiàn)象的能力。

二、教學重點：

溶液的概念及特征。

三、教學難點：

1、懸濁液、乳濁液及溶液的概念理解

2、正確理解溶解與分散及乳化現(xiàn)象。

四、教學課型：實驗探究、講授型

五、課時：1課時

六、學情分析：學生在第五章《金屬的冶煉與利用》中已接觸到溶液，如硫酸銅溶液等，但學生對溶液的概念和特征是陌生的，且第七章《酸堿鹽》將重點學習酸、堿、鹽溶液的性質(zhì)和用途，因而這章的學習將起到承上啟下的作用。

七、教學準備:（儀器）略

八、教學過程：

一、溶解與乳化

引課：

[師提問]：曾青得鐵則化為銅的化學方程式（濕法冶金）

學生板書：略

[師提問]：你們知道硫酸銅溶液是如何配制的嗎？在配制過程中有什么現(xiàn)象？硫酸銅的溶液的性質(zhì)與純水的性質(zhì)有哪些不同？

[師生互動]：填表6-1物質(zhì)分散到水中的事例和應用

[師引導]：引導學生進行活動探究1（幾種物質(zhì)在水中的分散現(xiàn)象）與探究2（乳化現(xiàn)象）

[師生互動]：師生實驗探究過程（略）

[師引導]：選擇實驗小組匯報探究1的現(xiàn)象，教師根據(jù)實際情況點評并展示學生的實驗成果。

物質(zhì)在水中的分散現(xiàn)象。

粉筆灰：渾濁固體小顆粒懸浮分層

植物油：渾濁液體小液滴懸浮分層

高錳酸鉀：紅色透明液體穩(wěn)定不分層

[師生互動]：引導學生歸納出懸濁液、乳濁液及溶液的概念及特征，重點是對溶液的概念及特征的解讀。

1、如果物質(zhì)以細小的固體顆粒分散在水中，則形成懸濁液。

例：渾濁的黃河水；石灰漿及墻體涂料等。

2、如果物質(zhì)以小液滴分散在水中，則形成乳濁液。

例：植物油分散在水中；橡膠樹的乳膠等。

3、如果物質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質(zhì)中，形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。

例：生理鹽水、糖水、碘酒等。

[師引導]：學生自我歸納：溶液的特征是：均一性、穩(wěn)定性。

[師提問]：1、溶液是否一定是無色的？

2、溶液是否一定是液態(tài)的？

[師引導]：歸納出生活中最常見的是液態(tài)溶液，但也有固態(tài)及氣態(tài)溶液；溶液也不一定是無色的'。舉例（略）

[師提問]:粉筆灰溶解到水中這句話對嗎？糖溶解到水中呢？

[師生互動]：引導學生理解溶解是特殊的分散過程

物質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質(zhì)中的過程稱之為物質(zhì)的溶解。

[師生互動]：選擇實驗小組匯報探究2的現(xiàn)象，教師根據(jù)實際情況點評并展示學生的實驗成果。

[師生互動]：引導學生歸納出乳化現(xiàn)象、乳化劑的概念及乳化作用。

乳化：把兩種互不相溶的液體形成乳濁液的現(xiàn)象稱為乳化。

[生]：學生課堂練習

[師生互動]：課堂練習分析點評。

[師總結(jié)]：（略）

[作業(yè)布置]：P9頁1、2、

板書

一、溶解與乳化

1、物質(zhì)在水中的分散可形成：懸濁液

乳濁液

溶液

2、溶液的定義：

物質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質(zhì)中，形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。

3、溶液的特征是：均一性、穩(wěn)定性。

4、溶解是特殊的分散過程

5、乳化：我們把兩種互不相溶的液體形成乳濁液的現(xiàn)象稱為乳化。

九年級化學教案(篇3)

教學重點：

分子概念的建立及對分子行為的微觀想象的形成;從宏觀和微觀上區(qū)分混合物和純凈物。

教學難點：

對分子概念的理解;領悟混合物和純凈物的區(qū)別。

通過實驗、圖片展示及假象粒子的存在，指導學生抽象思維的方法既是重點也是難點。

教學過程參考：

一、 布置復習內(nèi)容和家庭小實驗

1.復習內(nèi)容：初二物理有關(guān)分子運動論的初步知識。

2.家庭小試驗：將等體積的大米與小米混合后觀察總體積的變化。

二、課堂教學過程

1.復習檢測(投影)

判斷下列變化的類型，并說明理由。

(1)水受熱變?yōu)樗魵狻?/p>

(2)硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。

2.引入

同學們想過沒有，我們周圍形形色色、豐富多彩的各種物質(zhì)，象清澈的流水，閃亮的金屬，雪白的食鹽，它們是由什么構(gòu)成的呢?

3.所要研究內(nèi)容的實施過程：

1)演示實驗

演示氨水與酚酞混合的試管實驗，學生觀察、匯報實驗現(xiàn)象(包括：混合前氨水、酚酞的顏色及混合后溶液的顏色;氨水的氣味)并判斷它們是否發(fā)生化學變化。

2)指導學生實驗

在老師的指導下，學生兩人一組做書203頁氨分子擴散實驗。提出觀察要點：氨水與酚酞沒有直接接觸，能否使酚酞變紅?若有變化，變化的順序是什么?(學生觀察、記錄并匯報實驗現(xiàn)象)

3)提出問題

學生發(fā)現(xiàn)并提出問題：氨水與酚酞沒有直接接觸，為什么酚酞點也會變紅?而且是由放氨水的地方由近及遠地變紅?老師補充問題：實驗時，氨水滴在棉花上，為什么你能聞到刺激性氣味?生活中白糖放在水里不一會兒就沒了，而水有了甜味?濕衣服能涼干?如何解釋這些現(xiàn)象，大家可以想象一下，物質(zhì)是由什么構(gòu)成的呢?

4)學生討論

學生大膽想象物質(zhì)的構(gòu)成，四人一組討論出現(xiàn)以上現(xiàn)象的原因。

5)匯報與交流：匯報交流討論結(jié)果。

6)解釋

結(jié)合學生的回答解釋：我們可以想象到物質(zhì)是由許多肉眼看不見的微小粒子構(gòu)成的。實驗中氨的小粒子跑到酚酞點處，酚酞就變紅。如果跑道我們的鼻孔里，接觸到嗅覺細胞，就能聞到氨的刺激性氣味。糖放在水中一會兒變沒了，而水有了甜味，是因為糖的小粒子擴散到水的粒子中間去了。濕衣服能涼干，是因為構(gòu)成水的粒子在風吹日曬下擴散到了空氣中。現(xiàn)在科學實驗已經(jīng)充分證明：物質(zhì)都是由相應的粒子構(gòu)成的，分子就是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。

板書：

第二章 第一節(jié) 分子

7)投影：實物投影打出用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片，說明分子的真實存在。并指明糖、水、氧氣、二氧化硫等物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的。學生如果感興趣課下可通過網(wǎng)絡或圖書館查找其它分子的照片。

C60分子結(jié)構(gòu)

8)多媒體展示、討論

多媒體展示：水受熱變成水蒸氣，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的微觀過程。

討論：這兩個變化中，物質(zhì)的分子有沒有變化;如何從分子角度理解物理變化和化學變化?

9)匯報與交流：匯報交流討論結(jié)果

10)評價：教師對學生的發(fā)言進行評價并提出問題：物質(zhì)發(fā)生物理變化時分子本身沒有變化，而發(fā)生化學變化時分子本身發(fā)生了變化，如：硫分子，氧分子在點燃條件下變成了二氧化硫分子，那么由二氧化硫分子構(gòu)成的二氧化硫氣體，是否具有硫和氧氣的化學性質(zhì)呢?(如：是否助燃)為什么?

11)思考、回答：因硫的化學性質(zhì)由硫分子保持，氧氣的化學性質(zhì)由氧分子保持，而二氧化硫分子只能保持二氧化硫的化學性質(zhì)。

板書：

一. 概念

分子是保持物質(zhì)的化學性質(zhì)的最小粒子

12)提問：概念中關(guān)鍵字詞是什么?對這些關(guān)鍵字詞如何理解?

學生思考回答

13)講解：(根據(jù)學生回答情況進行講解)概念中加上“化學”二字是因為通常物質(zhì)的物理性質(zhì)都是該物質(zhì)大量分子聚集在一起表現(xiàn)出來的，而不是每一單個分子所能表現(xiàn)的。如：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、密度、熔點、沸點等。

“最小”是指分子再分就不是原來物質(zhì)的分子，也不能保持原來物質(zhì)的化學性質(zhì)。同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。

14)提出問題：分子很小，但事實證明了它的存在，那么分子具有哪些性質(zhì)呢?

15)指導學生實驗

a.繼續(xù)觀察氨分子擴散的實驗現(xiàn)象，提示觀察酚酞點顏色的變化，思考氨分子是否固定不變。

b.指導學生做品紅擴散的實驗，觀察品紅的顏色及水的顏色的變化，思考品紅分子在水中是否靜止不動。

c.用量筒量取一定體積的酒精和水(建議量取酒精和水的體積要稍大)，觀察混合后總體積與混合前二者體積和是否相等。思考分子之間是否有空隙，(可讓學生回憶家庭小實驗中大米與小米混合后總體積的變化)

16)學生討論：通過以上實驗及苯分子的照片，討論分子有哪些性質(zhì)(可用多媒體向?qū)W生展示微觀粒子運動的動畫)

17)匯報與交流：匯報交流討論結(jié)果

18)評價：教師對學生的發(fā)言進行評價。并閱讀課本27頁，總結(jié)分子性質(zhì)。

板書：

二、分子性質(zhì)

1、分子質(zhì)量和體積非常小

2、分子是不斷運動的

3、分子之間有間隔

19)演示實驗：出示硫粉和鐵粉并加以混合

提出問題：

a.硫粉和鐵粉混合在一起由幾種物質(zhì)組成(強調(diào)組成物質(zhì)種類不同)

b.硫粉和鐵粉混合在一起如何把二者分開(目的在于說明二者混合后各自的性質(zhì)保持不變)

板書：

三.純凈物和混合物

(根據(jù)事例總結(jié)純凈物和混合物定義)

純凈物：由一種物質(zhì)組成

混合物：由兩種或多種物質(zhì)組成

20)舉例：學生根據(jù)對混合物和純凈物的理解，舉出幾種日常生活中常見的混合物和純凈物的例子

21) 思考：從分子角度如何理解純凈物和混合物

純凈物：由一種分子構(gòu)成

合物：由不同種分子構(gòu)成

22)討論：為什么鐵絲在空氣中不能燃燒，而在純氧氣中卻能燃燒

23) 匯報與交流：匯報交流討論結(jié)果

24)評價：教師對學生的發(fā)言進行評價，并根據(jù)學生回答情況進行講解。鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，顯示氧氣固有的支持燃燒的性質(zhì)。但鐵絲在空氣中不能燃燒，因為空氣中約占五分之四體積的氮氣影響了氧氣的性質(zhì)，所以化學研究所用的物質(zhì)必須是純凈物，但是世界上沒有絕對純凈的物質(zhì)，純與不純是相對的。

25)小結(jié)：學生小結(jié)本節(jié)課的主要知識

[板書設計]

第二章 第一節(jié) 分子

一.分子概念

分子是保持物質(zhì)的化學性質(zhì)的最小粒子

二、分子的性質(zhì)

1.分子的質(zhì)量和體積非常小

2.分子是不斷運動的

3.分子之間有間隔

三、.純凈物和混合物

純凈物：由一種物質(zhì)組成

(分子構(gòu)成)

混合物：由不同種物質(zhì)組成

(分子構(gòu)成)

探究活動

氨分子擴散實驗

實驗準備：濃氨水、酚酞溶液、試管、膠頭滴管、燒杯(1大3小)

方案一：取少量的酚酞溶液于試管中，向其中慢慢滴加濃氨水，觀察溶液顏色的變化。

方案二：如圖操作實驗，觀察現(xiàn)象，并思考該現(xiàn)象說明了什么?

家庭小實驗

等體積的大米和小米混合后總體積的變化。

提示：可各取1體積的大米和小米，觀察實驗結(jié)果。通過等體積大米和小米的混合體會1+1是否一定等于2。

九年級化學教案(篇4)

一、教材

本節(jié)內(nèi)容屬于人教版九年級上冊第三單元課題1的內(nèi)容。本節(jié)課從學生熟悉的典型生活經(jīng)驗出發(fā)，運用宏觀現(xiàn)象幫助理解微觀的原理，反過來，微觀的原理也可用于解釋這些宏觀現(xiàn)象。將探究活動聚焦于“物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成”這一核心問題。本節(jié)課對于培養(yǎng)學生的抽象思維、分析解決問題的能力有著極其重要的作用。

二、學情

學生根據(jù)已有的生活經(jīng)驗已經(jīng)認識了物質(zhì)發(fā)生的不少奇妙變化，并且有了“物質(zhì)之間為什么會發(fā)生變化”“物質(zhì)到底由什么構(gòu)成”等疑問。這些問題正是本課題的切入點，也是學生學習的動力。對初學化學的中學生來說，分子、原子這些肉眼看不到、手摸不著的微觀粒子的確非常抽象，因此在本節(jié)課的授課中應該注意形象直觀，幫助學生建立微粒的觀點。

三、教學目標

【知識與技能】

1.知道物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的；能說出分子的三條性質(zhì)。

2.能夠運用微粒的觀點解釋生活中某些常見的現(xiàn)象。

【過程與方法】

通過運用微粒的觀點解釋日?，F(xiàn)象，學習日?，F(xiàn)象與課本理論相結(jié)合的方法。

【情感態(tài)度與價值觀】

通過數(shù)據(jù)、音像資料等分析分子的性質(zhì)，提高對奇妙的化學世界的探索興趣，認識到化學與生活的密切聯(lián)系。

　四、教學重難點

【重點】分子的性質(zhì)。

【難點】運用分子的性質(zhì)特點，解決生活中常見的現(xiàn)象。

五、說教學方法

實驗探究法、情境創(chuàng)設法、講授法。

六、教學過程

教學過程包括了四個環(huán)節(jié)：導入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會這樣展開我的教學：

環(huán)節(jié)一：新課導入

在這一環(huán)節(jié)中，我會結(jié)合實際創(chuàng)設問題情景：在學習氧氣的性質(zhì)時，做過硫在氧氣中燃燒的實驗，雖然實驗是在實驗臺上完成的，但是很多人都聞到了二氧化硫的刺激性氣味。不僅如此，生活中還存在很多類似的現(xiàn)象，由此引導學生思考為什么會出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象，提起學習本節(jié)課內(nèi)容的興致。

　環(huán)節(jié)二：新課講授

1.物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成：

在這里我會向?qū)W生演示品紅在水中擴散的實驗，他們通過觀察品紅分子在水中運動的現(xiàn)象和特點，會得出物質(zhì)是由看不見的微小粒子構(gòu)成的猜想。接著我會肯定他們的猜想，提出物質(zhì)是由分子或者原子等微觀粒子構(gòu)成的，并且會通過出示苯分子、硅原子圖片，說明肉眼不能直接觀察到分子和原子，但是目前人類已經(jīng)能利用現(xiàn)代科學技術(shù)直接觀察到分子、原子，使學生感受到科學進步可以推動人類文明的發(fā)展。

接下來我將幫助學生進一步認識和理解微觀粒子及其運動特點。

2.分子的性質(zhì)：

（1）分子的質(zhì)量和體積都很小。

首先通過1滴水中分子數(shù)目的介紹讓學生意識到分子的質(zhì)量和體積都很小。

（2）分子間有間隔。

接著提出水、酒精都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，那么50ml水和50ml酒精混合，總體積是否等于100ml，請學生觀看視頻并解釋原因。之后通過分析實驗現(xiàn)象可知酒精分子和水分子之間是存在空隙的。我會通過具體的實例讓學生來分析固體、液體、氣體分子之間的空隙大小關(guān)系，通過物質(zhì)熱脹冷縮的現(xiàn)象判斷物質(zhì)分子間的間隔與溫度有關(guān)。

接下來是分子的第三個性質(zhì)，我會通過演示實驗來引導學生。

（3）分子總是在不斷運動著，運動的快慢與溫度有關(guān)。

首先根據(jù)生活中衣服曬干、酒精蒸發(fā)等現(xiàn)象提問學生“分子還具有什么性質(zhì)”引發(fā)學生猜想，接下來我會通過氨分子擴散現(xiàn)象來檢驗學生的猜想。

由于氨分子擴散現(xiàn)象需要的時間較長，所以我會采用視頻播放的形式來進行。通過實驗現(xiàn)象的分析可以得到結(jié)論：分子在不斷運動。并且利用這一結(jié)論解釋品紅在水中擴散、水蒸發(fā)、桂花飄香等現(xiàn)象。在這一過程中學生透過現(xiàn)象看本質(zhì)，認識生活中的化學，感受化學的奇妙。

接下來補充事例：炒菜只需要幾分鐘菜就可以變咸，腌蘿卜需要很多天，引發(fā)學生思考：分子運動的快慢與哪些因素有關(guān)，最終得到分子運動快慢與溫度有關(guān)，溫度越高，分子運動越快的結(jié)論。

環(huán)節(jié)三：鞏固提升

提出一些生活中的實例讓學生用本節(jié)課學過的知識來解釋，讓學生在熟悉的生活情景和社會實踐中感受化學的重要性。了解化學與日常生活的密切關(guān)系，逐步學會分析和解決與化學相關(guān)的一些簡單的實際問題。

　環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

化學學習不僅要關(guān)注學生學習的結(jié)果，還要關(guān)心學生學習的過程。課程最后，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。

最后布置作業(yè)：預習下一節(jié)內(nèi)容并思考，從分子的角度來說，水的蒸發(fā)和水的分解兩種變化有什么不同。為下節(jié)課的知識做好鋪墊。

　七、說板書設計

最后說一下我的板書，根據(jù)我的板書設計學生很明顯能看出來本節(jié)課的知識內(nèi)容有哪些，并且我將其提綱挈領地反映在板書里，便于學生抓住要領。

九年級化學教案(篇5)

學習目標：

理解溶液的概念，會判斷常見溶液的溶質(zhì)和溶劑。

侯課：

請同學們把書本準備好，保持良好的精神狀態(tài)，準備上課。

教學過程：

一、板書課題并出示目標。

師：同學們，我們今天來學習溶液的形成(一)。

二、先學：

(一)出示自學指導。{1分鐘}

(投影)自學指導：請同學們認真默讀教材P26-28內(nèi)容，思考：

1、什么叫溶液(溶質(zhì)、溶劑)?在蔗糖溶液和氯化鈉溶液中，溶質(zhì)和溶劑分別是什么?

2、同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性是否相同?不同物質(zhì)在同一溶劑中溶解性是否相同?

3、怎樣確定溶液中溶質(zhì)和溶劑?

5分鐘后比一比誰能正確背誦上述知識點并解答相應的習題。

(二)檢查自學效果

1、課本P32習題一、選擇題1-3二、填空題

2、觀察下列實驗現(xiàn)象，從溶質(zhì)角度分析可得到什么結(jié)論

P27實驗9-2P28實驗9-3

三、后教

(1)先交換課本后更正。

請同學們仔細看這兩名同學的板演，發(fā)現(xiàn)錯誤并會更正的請舉手。(指明優(yōu)生更正)

(2)討論：(先讓優(yōu)生“兵教兵”，優(yōu)生講的不對或不全的，教師更正或補充)

評選擇題：

分別說明溶液的特點，溶質(zhì)和溶劑，引出溶質(zhì)、溶劑的概念，并歸納溶液的組成和性質(zhì)。

評填空題：

鞏固學生關(guān)于溶劑，溶質(zhì)的概念，加深對于概念的理解。

評第三題：

教師演示實驗，學生觀察記錄實驗現(xiàn)象，并分析由此得出的結(jié)論。(溶質(zhì)可以是固體、氣體、液體。)

四、當堂訓練，導學案P30-31

必做題1-13

選做題14-15

五、精講、點撥，更正、小結(jié).

教學反思：

九年級化學教案(篇6)

教學目標

知識與技能

1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應現(xiàn)象。

2.初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應;能用置換反應解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。

過程與方法

1.認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。

2.課堂中，教師組織、引導和點撥學生通過實驗探究和討論交流，認識金屬的化學性質(zhì)。

3.初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關(guān)的信息。

4.初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使學生逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

情感、態(tài)度與價值觀

1.通過對五彩紛呈的化學現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學生的好奇心和求知欲，發(fā)展學習化學的興趣。

2.培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實踐、嚴謹求實的科學精神。

3.了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學生解決實際問題的能力。

4.在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學知識，體驗到學習的快樂。

教學重難點

重點：探究常見金屬的化學性質(zhì)。

難點：初步運用金屬的化學性質(zhì)，掌握新的化學反應及反應類型。

教學工具

多媒體課件;實驗用具：鎂條、鋁片、銅片、鐵片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、試管(若干)。

教學過程

一、知識回顧

鐵、鎂等金屬在氧氣中燃燒的現(xiàn)象以及化學方程式。

二、新課導入

師：鋁和鐵相比較，具有哪些優(yōu)良性能?為什么飲料罐通常都用鋁做而不用鐵?

目前一些人在一些黃金市場能用黃銅冒充黃金進行詐騙，為什么有些人會上當?可用什么辦法來鑒別它們呢?

生甲：黃銅與黃金的密度不同，測一下它們的密度即可區(qū)別。

生乙：黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。

生丙：“真金不怕火煉”。用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。

……

師：甲、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質(zhì)，丙方法利用的是金屬的化學性質(zhì)。

師：要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上個課題我們學習和研究了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學習金屬的化學性質(zhì)。

[板書]課題2金屬的化學性質(zhì)

三、新課教學

金屬的化學性質(zhì)

[板書]一、金屬與氧氣的反應

課件展示黃金項鏈、銀戒指、學生用的小刀、鎂條等金屬物品。學生觀察其表面顏色。

師：是誰給純凈的金屬穿上了“外衣”呢?

生：是空氣!

師：確切地講，是空氣中的氧氣。

【實驗探究1】

步驟：1.分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后放在空氣中，過一段時間觀察并記錄現(xiàn)象。

2.用坩堝鉗夾住鎂條、鋁片、銅片在酒精燈上加熱，觀察并記錄現(xiàn)象。

現(xiàn)象：1.鎂條、鋁片表面變暗，銅無變化。

2.鎂條在空氣中劇烈燃燒;鋁片表面失去光澤;銅片表面變黑。

結(jié)論：金屬可與氧氣發(fā)生化學反應。

[學生活動]請三位同學上黑板書寫：

2Mg+O22MgO

4Al+3O22Al2O3

2Cu+O22CuO

師：鐵在純氧中點燃能反應嗎?若能，寫出反應的化學方程式。

[板書]3Fe+2O2Fe3O4

師：根據(jù)上面的反應，我們可得出金屬具有什么樣的化學性質(zhì)?

生：金屬能與氧氣發(fā)生化學反應。

[討論]大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度相同嗎?

生：鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應;鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應;“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應。

[講解]金屬與氧氣反應的性質(zhì)除了可用于鑒別物質(zhì)(如黃銅與黃金的鑒別)外，還有其他的一些用途。如鋁具有很好的抗腐蝕性能，就是由于鋁與空氣中的氧氣反應在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應用，除了因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。

師：鋁的化學性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?為什么不宜用鋼刷、砂等來擦洗鋁制品?

生：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可以和空氣中的氧氣反應，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜;若用鋼刷、砂等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。

師：我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品。

九年級化學教案(篇7)

1.了解化學元素對植物生長的重要性及常見化肥的種類和作用;

2.了解化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響;

歸納初步區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的步驟和方法。

閱讀書本79-81頁的有關(guān)內(nèi)容,完成下列問題：

1.農(nóng)作物所需的營養(yǎng)元素很多,其中氮、磷、鉀需要量較大,因此氮肥、磷肥和鉀肥是最主要的化學肥料。

2.拿出常見的氮、磷、鉀肥讓學生觀察,然后填寫下表：

(1)氮肥中一定含有氮元素,磷肥中一定含有磷元素,鉀肥中一定含有鉀元素。給出2分鐘的時間,二人一組,一個同學說 出化肥名稱,另一個同學寫出化學式并說出這種化肥屬于哪種肥料。

(2)氮肥中氨水是液態(tài);碳酸氫銨有強烈的氨味,應密封保存。

(3)把全班分成6個小組,每個小組算出一種氮肥的含氮量,讓學生說出每種氮肥的含氮量,記住。

(4)給出2分鐘的時間,讓學生說出農(nóng)作物的癥狀,由其他學生說出這種作物需要施用哪種肥料。

3.有些化肥中同時含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素,這樣的化肥叫復合肥料。如NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、和KNO3等。

總結(jié)歸納化肥的作用時,盡量簡潔。氮肥長葉;磷肥長根;鉀肥長莖。農(nóng)作物哪一部分出了毛病,就施哪種肥料。

1.為了防止枇杷裂果,果農(nóng)要適時適量地施用鉀肥,下列物質(zhì)中屬于鉀肥的是(A)

3.小明家的小麥出現(xiàn)大面積倒伏現(xiàn)象,你認為應增施的化肥是(A) A.氯化鉀 B.碳酸氫銨

閱讀書本82-83頁的有關(guān)內(nèi)容,同學們自己動手作演示實驗完成下列問題：

1.比較氮肥(氯化銨、碳酸氫銨)、磷肥(磷礦粉、過磷酸鈣)和鉀肥(硫酸鉀、氯化鉀)的外觀、氣味和在水中的溶解性,歸納它們的性質(zhì)。

2.取下列化肥各少量,分別加入少量熟石灰粉末,混合、研磨能否嗅到氣味?

1.上述實驗中,有刺激性氣味的氣體是什么?它們反應的實質(zhì)是哪幾種粒子在一起發(fā)生了反應?

2.如何檢驗某種物質(zhì)里是否含有銨根離子?

先取少量的待測物質(zhì)于研缽中,加入熟石灰研磨,把潤濕的pH試紙放在容器口的正上方,潤濕的pH試紙變藍色,證明該物質(zhì)里含有銨根離子。

閱讀書本83頁的有關(guān)內(nèi)容,如何鑒別氨水、碳酸氫銨、硫酸銨、氯化銨、硝酸銨和尿素?

(1)氮肥中氨水是液態(tài);碳酸氨銨有強烈的氨味,據(jù)此可直接將它們與其他氮肥相區(qū)別。

(2)取剩余的氮肥各少許于研缽中,加入熟石灰研磨,有氨味的是硫酸銨、氯化銨、硝酸銨,無氨味的是尿素。

(3)取硫酸銨、氯化銨、硝酸銨的溶液各少許于試管中,加入硝酸鋇,產(chǎn)生的白色沉淀是硫酸銨,化學反應方程式(NH4)2SO4+Ba(NO3)2 2NH4NO3+BaSO4↓;無沉淀的兩種溶液中再滴加硝酸銀溶液,有沉淀的是氯化銨,白色沉淀是氯化銀,發(fā)生的化學反應方程式NH4Cl+AgNO3 NH4NO3+AgCl↓;無沉淀的是硝酸銨。

B.含Cl-的鹽溶液能與AgNO3溶液反應,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀

C.含SO42-的鹽溶液能與Ba(NO3)2溶液反應,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀

D.某鹽能與鹽酸反應放出使澄清石灰水變渾濁的氣體,該鹽一定是只含有CO32-的鹽

九年級化學教案(篇8)

學習目標：

1、掌握托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、鐵架臺等常用儀器的用途和使用

注意事項

2、初步學會物質(zhì)的稱量、過濾等基本操作

學習重點、難點：

1、掌握托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、鐵架臺等常

用儀器的用途和使用注意事項

2、初步學會物質(zhì)的稱量、過濾等基本操作

導學過程：

一、課前預習：

1、托盤天平只能粗略稱量固體物質(zhì)的質(zhì)量，能稱準到___________克。

〈1〉稱量方法：

① 稱量前先把___________放在標尺的零刻度處，檢查天平是否___________。

若指針偏右，可將平衡螺母向__________調(diào)。

②稱量時稱量物放在左盤，砝碼放在右盤，用鑷子夾取砝碼，先加___________，

再加___________，最后移動________，直至天平平衡為止，讀取砝碼和游碼的

質(zhì)量。 物質(zhì)的質(zhì)量等=______________________+______________________。

③稱量完畢，應將砝碼放回_____________，把游碼移回_________________處。

〈2〉注意事項：為防止天平受到污染和損壞，應特別注意：

① 稱量干燥固體藥品前，應在兩個托盤上各放______________，然后把藥品放在

其上稱量。

②易潮解的藥品，必須放在___________(如___________、___________)里稱

量。

2、量筒的使用：量筒用來量取一定體積的液體。

〈1〉選擇的依據(jù)：①______________________;②______________________。

〈2〉使用方法：使用時，應把量筒放在_____________________上，正確的讀數(shù)

方法是_________________________________________，仰視讀數(shù)

____________________，俯視讀數(shù)____________________。不可用手舉起量筒看

刻度。量取指定體積的液體時，應先倒入接近所需體積的液體，然后改用

___________滴加。

〈3〉量筒是計量儀器，有均一的刻度，只能用來量度液體的體積，絕不能用來

加熱或量取熱的液體，也不能在其中溶解物質(zhì)、稀釋和混合液體，更不能用做反

應容器。

二、交流與共享：

1、某學生用托盤天平稱量8.1g物質(zhì)，(1g以下使用游碼)稱后發(fā)現(xiàn)誤將砝碼分液體后，又仰視液面，讀數(shù)為10ml。則該學生實際傾倒的液體體積()A.9mlB.小于9mlC.大于9mlD.因操作錯誤無法判斷

三、自我測試：

1、下列情況下,應怎樣繼續(xù)操作? (1)調(diào)節(jié)天平平衡的過程中,若發(fā)現(xiàn)指針偏左, ________________________________________________________________;(2)在稱取5克食鹽的的過程中,若發(fā)現(xiàn)指針偏左, ___________________________________________________________________;(3)在稱量某未知物質(zhì)質(zhì)量的過程中, 若發(fā)現(xiàn)指針偏左, _______________________________________________________________。

2、俯視量筒內(nèi)凹液面最低點讀數(shù)為20ml，倒出液體后，仰視量筒內(nèi)凹液面最低點讀數(shù)為10ml，則倒出后液體體積為()。A.大于10mlB.小于10mlC.等于10mlD.無法判斷

3、下列關(guān)于膠頭滴管的使用方法的敘述錯誤的是()。A.將滴管伸入液體中，擠捏橡膠乳頭吸取液體B.取液后，應保持橡膠乳頭頭在上，不要平放或倒置C.將滴管懸空放在容器上方，輕捏橡膠乳頭，滴入試液D.滴液后，不要把滴管放在試驗臺上，以免污染滴管

4、過濾操作中錯誤的做法是()。A、濾紙必須緊貼在漏斗壁上，不留氣泡B.濾液面要低于濾紙邊緣C. 濾斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁D.傾倒液體時只要小心，可不用玻璃棒引流

5、量取35ml酒精，應選用的儀器是：①100ml的量筒②滴管③250ml的量筒④50ml的量筒⑤10 ml的量筒() A、①②B、③C、⑤D、②④

6、判斷：1. 托盤天平可稱準到0.01克。() 2.稱量藥品時，用手直接取砝碼。() 3.用滴管滴加液體時，為防止滴出，滴管下端緊貼試管內(nèi)壁。()

四、教(學)后記：

九年級化學教案(篇9)

教學目標：

1、知識與技能：了解化學元素對植物生長的重要性。了解常見化肥的種類并能舉例。

2、過程與方法：探究初步區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥的方法。了解常見化學在使用和貯藏過程中應注意的問題。

3、情感態(tài)度與價值觀：體會化學是有用的，同時了解在化學發(fā)展中尚有許多需要解決的問題。

實驗準備：碳酸氫銨、硫酸銨、磷礦粉、氯化鉀、熟石灰、水、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液；試管、藥匙、鐵架臺、酒精燈、鐵片、研缽；火柴。

隨著世界人口的增長，人類對農(nóng)產(chǎn)品的需求量逐漸增大，提供優(yōu)良的種子和增施化肥已經(jīng)成為農(nóng)作物增產(chǎn)的最有力措施，本節(jié)課我們將學習有關(guān)化學肥料的相關(guān)知識。

1、了解化學元素對植物生長的重要性。了解常見化肥的種類并能舉出1——2例。了解農(nóng)藥、化肥的負面影響。

2、探究初步區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥的方法，了解常見化肥的性質(zhì)、貯藏和使用時應注意的問題。

1、出示自學指導：閱讀教材，找出黑板上檢測題的答案，在書上相應地方做記號，記號不要太多。

2、出示自學檢測題1：

1）植物需求量大，土壤中又缺乏的三種元素是什么？

2）列舉常見的氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥各2～3種。

3）化肥的不合理使用有什么危害。

4）用自己的話說出農(nóng)藥進入人體的1-2條途徑。

3、學生自學。

4、小組交流（主要是針對上述四個自學檢測題交流）。

5、學生匯報自學結(jié)果，根據(jù)情況點拔（學生能解決的由學生自己解決）。

1）化肥的種類可以從化學式來確定，含氮元素的叫肥，含磷元素的叫肥，含鉀元素的叫肥。含氮、磷、鉀中的兩種或三種的叫肥。一般說來，磷肥的名稱中有一個“磷”字，鉀肥的名稱中有一個“鉀”字，氮肥的名稱有什么規(guī)律呢？

2）一方面，化學肥料及農(nóng)藥促進農(nóng)作物增產(chǎn)，體現(xiàn)了化學科學的價值，另一方面，從化肥農(nóng)藥的不合理使用帶來的危害，我們也看出科學發(fā)展中尚有很多需要解決的問題。

四、學習“化肥的簡易鑒別”

1、出示自學指導2：閱讀教材第80頁到81頁，了解實驗的步驟和方法（3分鐘），

2、出示自學檢測題2：

1）怎樣從3種化肥中區(qū)分出磷肥？

2）怎樣區(qū)分氮肥和鉀肥？

3）銨態(tài)氮肥有什么化學性質(zhì)？我能寫出熟石灰與硫酸銨反應的化學方程式。使用和貯藏應注意什么呢？

4）某農(nóng)科所現(xiàn)有碳酸氫銨、硫酸銨、硫酸鉀、磷礦粉、氯化鉀，因某種原因，造成標簽模糊，無法看清，你能幫忙區(qū)分開來嗎？

3、出示實驗指導：

學生1：以硫酸銨、碳酸氫銨、磷礦粉、氯化鉀為代表觀察氮、磷、鉀肥的顏色、狀態(tài)、和溶解性。

學生2：以硫酸銨為代表灼燒和加熟石灰研磨。灼燒和加熟石灰研磨交叉進行，以便節(jié)約時間。

學生3：以氯化鉀為代表灼燒和加熟石灰研磨。灼燒和加熟石灰研磨交叉進行，以便節(jié)約時間。

其余學生：觀察現(xiàn)象，填表并分析，完成檢測題，先獨立思考，然后可以討論交流。

4、學生實驗，回答檢測題2，先獨立做，后交流。

5、針對自學檢測題點拔。若有多余的時間，可以讓學生做實驗檢驗硫酸銨和氯化銨，還可以看第82頁本課題小結(jié)中的表。

1.硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸銨中屬于復合肥料的是和；它們所含的營養(yǎng)元素分別是和、和。

2.最主要的化學肥料有、、、。為了促進農(nóng)作物的生長，增強作物的抗寒、抗旱能力，應施肥，如：；某農(nóng)作物的葉子發(fā)黃，生長發(fā)育遲緩，應施用肥，如；要增強農(nóng)作物的抗病蟲害和抗倒伏的能力，要施用肥，如：。

3、小山家的棉花葉子發(fā)黃，且出現(xiàn)倒伏現(xiàn)象。請你幫他參謀一下，建議他購買的化肥是（ ）

5．銨態(tài)氮肥的檢驗方法是；使用銨態(tài)氮肥時要注意。

6.根據(jù)下表中左欄所列化肥的性質(zhì),從下列使用注意事項中選擇合適的項(可選多項),將基序號填入表的右欄中。

a. 貯存和運輸時要密封，不要受潮或曝曬；施用后要蓋土或立即灌溉。

b.不要與堿性物質(zhì)混放或混用。

c.不能與易燃物質(zhì)混在一起；結(jié)塊時，不要用鐵錘砸碎。

d.不宜長期使用。

九年級化學教案(篇10)

1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應現(xiàn)象。

2.初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應;能用置換反應解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。

1.認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。

2.課堂中，教師組織、引導和點撥學生通過實驗探究和討論交流，認識金屬的化學性質(zhì)。

3.初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關(guān)的信息。

4.初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使學生逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

1.通過對五彩紛呈的化學現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學生的好奇心和求知欲，發(fā)展學習化學的興趣。

2.培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實踐、嚴謹求實的科學精神。

3.了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學生解決實際問題的能力。

4.在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學知識，體驗到學習的快樂。

難點：初步運用金屬的化學性質(zhì)，掌握新的化學反應及反應類型。

多媒體課件;實驗用具：鎂條、鋁片、銅片、鐵片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、試管(若干)。

鐵、鎂等金屬在氧氣中燃燒的現(xiàn)象以及化學方程式。

師：鋁和鐵相比較，具有哪些優(yōu)良性能?為什么飲料罐通常都用鋁做而不用鐵?

目前一些人在一些黃金市場能用黃銅冒充黃金進行詐騙，為什么有些人會上當?可用什么辦法來鑒別它們呢?

生甲：黃銅與黃金的密度不同，測一下它們的密度即可區(qū)別。

生乙：黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。

生丙：“真金不怕火煉”。用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。

……

師：甲、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質(zhì)，丙方法利用的是金屬的化學性質(zhì)。

師：要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上個課題我們學習和研究了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學習金屬的化學性質(zhì)。

課件展示黃金項鏈、銀戒指、學生用的小刀、鎂條等金屬物品。學生觀察其表面顏色。

步驟：1.分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后放在空氣中，過一段時間觀察并記錄現(xiàn)象。

2.用坩堝鉗夾住鎂條、鋁片、銅片在酒精燈上加熱，觀察并記錄現(xiàn)象。

2.鎂條在空氣中劇烈燃燒;鋁片表面失去光澤;銅片表面變黑。

請三位同學上黑板書寫：

師：鐵在純氧中點燃能反應嗎?若能，寫出反應的化學方程式。

師：根據(jù)上面的反應，我們可得出金屬具有什么樣的化學性質(zhì)?

大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度相同嗎?

生：鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應;鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應;“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應。

金屬與氧氣反應的性質(zhì)除了可用于鑒別物質(zhì)(如黃銅與黃金的鑒別)外，還有其他的一些用途。如鋁具有很好的抗腐蝕性能，就是由于鋁與空氣中的氧氣反應在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應用，除了因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。

師：鋁的化學性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?為什么不宜用鋼刷、砂等來擦洗鋁制品?

生：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可以和空氣中的氧氣反應，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜;若用鋼刷、砂等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。

師：我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品。

九年級化學教案(篇11)

【教學目的】

1．使學生認識分子的真實存在，了解分子的基本性質(zhì)掌握分子的概念。

2、使學生學會運用分子的觀點來區(qū)別：物理變化和化學變化，純凈物和混合物。

3、通過對物質(zhì)及其變化的宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)相互聯(lián)系的分析推理，培養(yǎng)學生抽象思維能力。

【教學重點】

1、關(guān)于分子定義的建立以及對分子行為的微觀現(xiàn)象的形成。

2．掌握分子的基本性質(zhì)，靈活運用分子的知識。

【教學難點】

１、建立微觀運用的想象表象，體會它與宏觀運動的不同。

【教學方法】目標教學法

【教學用品】試管、酒精燈、試管夾、碘、酒精１００毫升、水１００毫升。

【教學課時】１課時

【教學過程】

前提診測：a你想知道水由什么組成嗎？

b你想知道在一杯水中放一些蔗糖（白糖），過一些時間，蔗糖顆粒消失，水變甜 了是為什么嗎？

目標展示：1．使學生認識分子的真實存在，了解分子的基本性質(zhì)掌握分子的概念。

2、使學生學會運用分子的觀點來區(qū)別：物理變化和化學變化，純凈物和混合物。

3、通過對物質(zhì)及其變化的宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)相互聯(lián)系的分析推理，培養(yǎng)學生抽象思維能力

目標導學：

問：化學是研究什么？

化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化規(guī)律的基礎自然學科。

談話：通過緒言課和第一章的學習，我們知道了物質(zhì)的性質(zhì)分了為物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，物質(zhì)的變化分為物理變化和化學變化。本節(jié)將進入對物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)的研究，在初中物理中只知道物質(zhì)由分子構(gòu)成的，而什么是分子，分子又具有哪些基本性質(zhì)則是我們今天學習的內(nèi)容。

演示：碘的升華。

讓學生在教材的第一部分的1－5自然段找出書中所列五個生活中的現(xiàn)象，教材在解釋這些現(xiàn)象時作了怎樣的假設？（物質(zhì)是由許多肉眼看不見的微小粒子構(gòu)成的，這些粒子是運動的，粒子之間有一定間隙）通過這個假設的粒子引出分子。

為什么當我們把一塊糖放入水中，糖很快不見了，水有了甜味，當我們經(jīng)過施用氨水的農(nóng)田時，在很遠的地方就能聞到刺激性氣味？

一、分子的存在

由于糖的微粒擴散到水的微粒中，使水有了甜味，施用了氨水的農(nóng)田，由于氨氣微粒跑到空氣中去，所以很遠就能聞到刺激性氣味。這些微粒在科學上就叫做分子，分子是真實存在的。

二、分子的性質(zhì)

1．分子的運動

糖分子遇到水就擴散到水分子中去，氨氣可以擴散到空氣中去，可見分子是運動的。

2．分子是有間隔的

演示：酒精和水的混和

100亳升水和100亳升酒精混合在一起，體積小于200毫升。

因為構(gòu)成酒精和水的分子之間有空隙，當這兩種分子混合時，有的分子擠點了空隙，所以混合后體積小于200毫升。

結(jié)論：分子是真實存在的'，分子是運動的，分子間是有空隙的。

我們能聞到氨分子的刺激性氣味，卻看不見氨分子，可見分子是微觀粒子，它的體積是很小的。一滴水里大約有1.67×1021個水分子，如果把水分子的大小與乒乓球相比，就好像拿乒乓球與地球相比一樣，它是肉眼看不到的微粒，水分子的質(zhì)量大約是：3×10－26千克。

（水分子直徑大允是2.8×10－10米，乒乓球的直徑約為4×10－2米，地球直徑大約是1.28×107米）。

3．分子有一定質(zhì)量，也有一這體積，但是非常小。

三、分子的概念

水在加熱后變成水蒸氣，水分子本質(zhì)沒有變化，其化學性質(zhì)也沒有變化。

硫分子和氧氣分子反應生成了二氧化硫分子，所以化學變化后，硫和氧氣的化學性質(zhì)就不能保持了。

分子：保持物質(zhì)的化學性質(zhì)的最小粒子。

注意：分子只保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，它只是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒，并非所以物質(zhì)的化學性質(zhì)，都是由分子所保持。

運用分子的知識解釋：物理變化與化學變化的區(qū)別，物質(zhì)熱脹冷縮、“三態(tài)”的互變等。

四、純凈物和混合物

演示：鐵粉與硫粉的混合實驗

引導學生觀察未混合，混合后，分離后鐵粉與硫粉的顏色

混合物：由二種或多種物質(zhì)混合而成，這些物質(zhì)相互沒有發(fā)生反應，混合物所有物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)。

純凈物：由一種物質(zhì)組成的。

練習：下列物質(zhì)是混合物還是純凈物。

（1）空氣（2）冰、水混合物

判斷是混合物還是純凈物。從分子看主要看該物質(zhì)是同種分子，還是多種分子組成，依此可判斷空氣是混合物，而冰、水混合物卻是純凈物。

問：什么叫高純硅？

引導學生閱讀P29第二自然段，了解完全純凈的物質(zhì)是沒有的。通常所說的純凈物指的是含雜質(zhì)很少具有一定純度的物質(zhì)。我們在研究一種物質(zhì)的性質(zhì)，都必須取用純凈物，因為一物質(zhì)里如有雜質(zhì)，就會影響這種物質(zhì)固有的某些性質(zhì)，而且要求物質(zhì)的純度越高越好。

【小結(jié)】

分子是真實存在的，它的質(zhì)量很小，總是在不斷地運動著，分子間有一定的間隔，利用分子的基本性質(zhì)，認識分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒，運用分子的概念，可以區(qū)別純凈物與混合物。

【板書設計】

一、分子的存在：

二、分子的性質(zhì)：

1．分子的運動，

2.分子是有間隙的，

3.分子有一定質(zhì)量，也有一定間隙，

三、分子的概念：

分子：保持物質(zhì)的化學性質(zhì)的最小粒子。

四、純凈物和混合物：

混合物：由二種或多種物質(zhì)混合而成（或幾種不同分子組成），這些物質(zhì)相互沒有發(fā)生化學反應。

如：空氣、天然水、渾濁的石灰水等。

純凈物：由一種物質(zhì)組成的（或同一種分子構(gòu)成）。

如：氧氣、水、二氧化碳、氧化鎂等。

【作業(yè)布置】P－29 1－4題。

化學反應限度的教案（合集8篇）

化學反應限度的教案 篇1

知識與技能：

①使學生理解物質(zhì)的量濃度的概念。

②學會運用物質(zhì)的量濃度的概念進行簡單的計算。

③學會配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。

過程與方法：

通過學習使學生掌握科學探究的基本方法。情感、態(tài)度通過對摩爾概念的認識，使學生認識到探索的樂趣，激發(fā)學生與價值觀探究科學的興趣。

教學重點：

物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算

教學難點：

物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算

教學方法：

分析比較法教學準備：多媒體課件、實驗用品

教學過程：

第五課時

【引言】

我們知道了物質(zhì)的量濃度的概念及其與質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別，本節(jié)課我們來學習物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的聯(lián)系及有關(guān)溶液稀釋的計算。

5、溶液的稀釋

引導學生分析：

（1）含義：溶液的稀釋就是向溶液中加入一定量的溶劑，使溶液濃度變小的操作。

（2）實質(zhì)：溶劑增加，濃度變小，溶質(zhì)不變。

（3）規(guī)律：稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量保持不變。

溶液稀釋規(guī)律：c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)

【板書】

6、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算

【預備知識】

用溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液的濃度叫做質(zhì)量分數(shù)。

在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

④溶液的體積：

v特別提示：液體的密度單位通常是g/mL,而物質(zhì)的量濃度計算中的體積單位是L。

在一些教復雜問題中，已知條件和題目所要求解決的問題之間沒有直接聯(lián)系。如果直接從已知條件正向分析推理，尋找解決問題的辦法，往往由于目標不明確，可能導致使問題復雜化，有時候還會掉入命題人設置的陷阱中，誤入歧途。

如果從要解決的問題入手，逆向分析，步步為營，即可順利找到解決問題的辦法。解題時，再將思路理順，然后去解決，就可以順利解決問題，能起到事半功倍的效果。

（1）利用物質(zhì)的量濃度概念直接計算

例題1：配制500mL0.2molL–1的NaCl溶液，需要NaCl的質(zhì)量是多少？

例2：將28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液，計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并求出溶液中鈉離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度。

【強調(diào)】

①在運用物質(zhì)的量濃度的定義式進行計算時，體積是溶液的體積而不是溶劑的體積。

②在計算時要注意被溶解的物質(zhì)是否能與溶劑反應，真正的溶質(zhì)是什么。

［練習］

1、把4gNaOH溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。

2、把6.2gNa2O溶于水配成500ml溶液，求所的溶液的物質(zhì)的量濃度。

3、把5.6gCaO溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。

4、把4gCuSO4溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。

5、把4gCuSO45H2O溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。

［過渡］在實際生產(chǎn)中，對一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液，還往往需要稀釋后才能使用。如噴灑農(nóng)藥時，須把市售農(nóng)藥稀釋到一定濃度才能施用，實驗室所用一定濃度的稀H2SO4也均由濃H2SO4稀釋而來，這就需要我們掌握有關(guān)溶液稀釋的計算。

例3.配制250 mL 1 mol/L的HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的體積是多少?

例4：配制250mL1molL–1的硫酸溶液，需要18.4molL–1的濃硫酸的體積是多少？

(3)【過渡】從上節(jié)課的知識我們知道，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度都可用來表示溶液的組成。因此，二者之間必定可以通過一定的關(guān)系進行換算。

例4.已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28g·cm－3，求其物質(zhì)的量濃度。

現(xiàn)有溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ｗ，溶液的密度為ρg/mL，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g/mol的某溶質(zhì)的溶液，推出其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的表示式。

【說明】

不能依賴公式，應根據(jù)題目實際選擇合適的方法。

［過渡］如果已知溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的`量濃度及溶液的密度，又怎樣求其質(zhì)量分數(shù)呢?

例4.已知75 mL 2 mol·L－1NaOH溶液的質(zhì)量為80克，計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

【牛刀小試】

1、市售濃H2SO4中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84 g·cm－3。計算市售濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度。

2、實驗室有一瓶4 mol·L－1的NaOH溶液，密度為1.2 g·cm－3，求NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

3、現(xiàn)有一瓶溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為49%的磷酸溶液（H3PO4），密度為1.12 g·cm－3，其物質(zhì)的量濃度是多少？

（4）溶液混合后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度計算

①同種溶液混合

【說明】

一般在計算中，沒有特別說明，可以認為混合后的體積等于混合前的體積之和。若已知混合后的溶液密度，則一般要用總質(zhì)量除以密度計算體積。

例1、將300mL2 mol/L的HCl溶液和200mL4 mol/L的HCl溶液后，所得的溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

例2、將2 mol/L的NaOH溶液和4 mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中，NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？

②互不反應的兩種溶液混合

例3、將300mL2 mol/L的NaCl溶液和200mL4 mol/LMgCl2的溶液混合，求混合后的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度和Cl—。

1、將100mL3mol/L的NaOH溶液和150mL4mol/L的NaOH溶液后，所得的溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

2、將400mL2 mol/L的Na2SO4溶液和100ML2 mol/LAl2(SO4)3的溶液混合，求混合后的溶液中Na＋、Al3＋、SO42－的物質(zhì)的量濃度。

3、將448LHCl氣體(標況)溶于1L水中，得到的鹽酸溶液的密度為1.25g/mL，求該溶液的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)。

四、物質(zhì)的量應用于化學方程式計算

1、計算依據(jù):

參加化學反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，等于其在化學方程式中的系數(shù)之比。 m A + nB = pC + qD n(A)：n(B)：n(C)：n(D)= m：n：p：q

2、解題思路:

①求什么；②已知什么；③怎么求。

3、解題方法：

先根據(jù)已知條件求出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量；再利用化學方程式列比例，求出所需物質(zhì)的物質(zhì)的量；最后利用有關(guān)公式，求出題目要求的量。

例1、現(xiàn)有250mL 0.8mol/L的H2SO4溶液，用2 mol/L NaOH溶液中和，使溶液顯中性，求需要NaOH溶液多少mL？

例2、現(xiàn)有250mL2Na2CO3mol/L溶液，向其中加入足量的5mol/L HCl溶液使其充分反應，求參加反應的HCl溶液的體積和反應生成的CO2的體積（標準狀況）。

〖活學活用〗

1、現(xiàn)有100g含雜質(zhì)的Zn使其與鹽酸充分反應,收集到標況5.6LH2，求Zn的純度。

2、現(xiàn)有200gCaCO3,使其與鹽酸充分反應,并將生成的CO2與足量的NaOH溶液制取Na2CO3,求可以制得Na2CO3多少g?

［小結(jié)］表示溶液組成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間可通過一定的關(guān)系進行換算。解有關(guān)溶液稀釋的問題，遵循的原則是：稀釋前后溶質(zhì)的量不變。

[作業(yè)]P17 1、2、3、4（要求有計算過程）

板書設計：

5、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算

（1）關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計算

（2）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

（3）一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋計算

化學反應限度的教案 篇2

知識目標

使學生建立化學平衡的觀點;理解化學平衡的特征;理解濃度、壓強和溫度等條件對化學平衡的影響;理解平衡移動的原理。

能力目標

培養(yǎng)學生對知識的理解能力，通過對變化規(guī)律本質(zhì)的認識，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

情感目標

培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度及從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的科學的研究方法。

教學建議

化學平衡教材分析

本節(jié)教材分為兩部分。第一部分為化學平衡的建立，這是本章教學的重點。第二部分為化學平衡常數(shù)，在最新的高中化學教學大綱(2002年版)中，該部分沒有要求。

化學平衡觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設置知識臺階，采用圖畫和聯(lián)想等方法，幫助學生建立化學平衡的觀點。

化學平衡教法建議

教學中應注意精心設置知識臺階，充分利用教材的章圖、本節(jié)內(nèi)的圖畫等啟發(fā)學生聯(lián)想，借以建立化學平衡的觀點。

教學可采取以下步驟：

1、以合成氨工業(yè)為例，引入新課，明確化學平衡研究的課題。

(1)復習提問，工業(yè)上合成氨的化學方程式

(2)明確合成氨的反應是一個可逆反應，并提問可逆反應的定義，強調(diào)“二同”——即正反應、逆反應在同一條件下，同時進行;強調(diào)可逆反應不能進行到底，所以對任一可逆反應來講，都有一個化學反應進行的程度問題。

(3)由以上得出合成氨工業(yè)中要考慮的兩個問題，一是化學反應速率問題，即如何在單位時間里提高合成氨的產(chǎn)量;一是如何使和盡可能多地轉(zhuǎn)變?yōu)椋纯赡娣磻M行的程度以及各種條件對反應進行程度的影響——化學平衡研究的問題。

2、從具體的化學反應入手，層層引導，建立化學平衡的觀點。

如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結(jié)晶的速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)。

通過向?qū)W生提出問題：達到化學平衡狀態(tài)時有何特征?讓學生討論。最后得出：化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)(此時化學反應進行到最大限度)。并指出某一化學平衡狀態(tài)是在一定條件下建立的。

3、為進一步深刻理解化學平衡的建立和特征，可以書中的史實為例引導學生討論分析。得出在一定條件下當達到化學平衡狀態(tài)時，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時間，并沒有改變化學平衡建立時的條件，所以平衡狀態(tài)不變，即CO的濃度是相同的。關(guān)于CO濃度的變化是一個化學平衡移動的問題，將在下一節(jié)教學中主要討論。從而使學生明白本節(jié)的討論題的涵義。

“影響化學平衡的條件”教材分析

本節(jié)教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學反應速率的條件和化學平衡等知識的基礎上進行本節(jié)的教學，系統(tǒng)性較好，有利于啟發(fā)學生思考，便于學生接受。

本節(jié)重點：濃度、壓強和溫度對化學平衡的影響。難點：平衡移動原理的應用。

因濃度、溫度等外界條件對化學反應速率的影響等內(nèi)容，不僅在知識上為本節(jié)的教學奠定了基礎，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導學生進行本書的學習。所以本節(jié)教材在前言中就明確指出，當濃度、溫度等外界條件改變時，化學平衡就會發(fā)生移動。同時指出，研究化學平衡的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學平衡向有利的方向移動，如向提高反應物轉(zhuǎn)化率的方向移動，由此說明學習本節(jié)的實際意義。

教材重視由實驗引入教學，通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，引導學生得出增大反應物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學平衡向正反應方向移動的結(jié)論。反之，則化學平衡向逆反應方向移動。并在溫度對化學平衡影響后通過對實驗現(xiàn)象的分析，歸納出平衡移動原理。

壓強對化學平衡的影響，教材中采用對合成氨反應實驗數(shù)據(jù)的分析，引導學生得出壓強對化學平衡移動的影響。

教材在充分肯定平衡移動原理的同時，也指出該原理的局限性，以教育學生在應用原理時，應注意原理的適用范圍，對學生進行科學態(tài)度的熏陶和科學方法的訓練。

化學反應限度的教案 篇3

一、說教材：

1．本節(jié)教材的地位和作用：

初中教材中介紹過制取O2時要加MnO2加快速率；高中教材中也介紹過制HCl時，濃H2SO4和固體NaCl要在強熱500—600°C時才能大大加快反應產(chǎn)生HCl的速率，而本課題內(nèi)容是在此基礎上進一步鞏固和加深影響化學反應速率的因素，從而利用這些知識解決生活、生產(chǎn)實際中的具體問題，學生通過本節(jié)知識的掌握，更加深刻理解知識之間的內(nèi)容聯(lián)系，掌握科學的學習方法。

2．教學目標：

(1)通過實驗與分析，認識濃度、溫度、壓強、催化劑對化學反應速率的影響。

(2)通過課堂演示實驗培養(yǎng)學生觀察實驗、記錄實驗現(xiàn)象、分析實驗，從而得出結(jié)論的能力，給學生留下“實驗是研究化學的基礎”的深刻印象。培養(yǎng)學生善于發(fā)現(xiàn)問題，并能及時解決問題的能力，以及實驗中自我保護能力，培養(yǎng)學生動手動腦，分析判斷能力和歸納總結(jié)知識的能力。

3．教學重點：

濃度、溫度、壓強和催化劑等條件對化學反應速率的'影響。

二、說學情

高二年級學生已具備了一定的化學基礎知識：通過改變一些化學反應的條件可以加快或減緩反映的速率。具備了一定的實驗操作能力，觀察分析歸納能力，并且采取實驗手段能調(diào)動學生的學習積極性。

三、說教法：

針對本節(jié)內(nèi)容的特點，我準備采取教師引導、學生自己歸納總結(jié)的方法進行教學，具體如下：

1．利用實驗的手段，對比的方法，使學生認識濃度、溫度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響。

2．從影響反應速率的因素出發(fā)，解決生活、生產(chǎn)實際中的具體問題。

四、說學法：

化學是一門以實驗為基礎的科學，學生通過直觀生動的實驗來學習，才能留下深刻的印象，也最具有說服力。教學時，我注意及時創(chuàng)設問題情景，引導學生對實驗現(xiàn)象進行分析，同時利用這些富于啟發(fā)性的問題，活躍學生思維，學會或增強分析總結(jié)問題的能力。

在學習化學反應速率時，使學生認識濃度、溫度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響，引導學生尋找知識間的相互聯(lián)系，掌握科學有效的記憶方法，提高識記的效果。

五、說教學過程：

1．復習引入新課：

（1）、化學反應的表達方式和有關(guān)計算等；

（2）、化學反應對工業(yè)生產(chǎn)和生活實際的影響。

2．影響反應速率的主要因素：反應物的性質(zhì)

對于同一反應物，外界條件不同，反應速率亦不同

3．（1）、演示實驗：

a 1.5l0.1l/LNa2S2O3

1.5l0.1l/L H2SO4

b 0.75l0.1l/L Na2S2O3

0.75l H2 O

1.5l0.1l/L H2SO4

設置問題情景：哪組反應速率快，從哪方面能看出？

進行討論分析后得出結(jié)論：a先出現(xiàn)沉淀，b后出現(xiàn)沉淀，可見在其他條件不變下，增加反應物的濃度，可以增大反應速率。

（2）、演示實驗：

a 1.5l0.1l/LNa2S2O3 b 1.5l0.1l/LNa2S2O3

1.5l0.1l/L H2SO4 1.5l0.1l/L H2SO4

水浴加熱后混合反應 不加熱混合反應

經(jīng)討論分析后得出結(jié)論：a先出現(xiàn)沉淀，b后出現(xiàn)沉淀，可見在其他條件不變下，混合物溫度升高，化學反應速率加快。并且我還會講到當溫度升高10°C ，反應速率通常增大到原來的2~4倍，從而激起學生的求知欲，以便在以后的實驗課中通過實驗來加以驗證。

（3）、根據(jù)PV=nRT，一定溫度下，一定量氣體的體積與所受到的壓強成反比，即與濃度成正比。

得出結(jié)論：對于氣體參加的反應，增強壓強，反應速率加快；

對于固體、液體或溶液反應，壓強改變，反應速率不變。

（4）、演示實驗：

a.5l 3%H2O2，加少量MnO2 b. 5l 3%H2O2，不加MnO2

得出結(jié)論：a產(chǎn)生大量氣泡，b產(chǎn)生少量氣泡?？梢娺m當使用催化劑，能加快反應速率。

問題：除以上四點外，還有哪些因素對化學反應速率也有影響？

學生討論回答后，老師總結(jié)：光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應物顆粒大小、擴散速率等對反應速率的理解。

4．聯(lián)系實際，加深理解：

通過聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際，利用改變反應速率解決具體問題，啟發(fā)學生思考，從而加深對影響化學反應速率的理解

5．課后作業(yè)：

六、說板書

1．主板書：濃度、溫度、壓強、催化劑對化學反應速率的影響。

2．副板書：演示實驗內(nèi)容及反應現(xiàn)象。簡略其他因素。

化學反應限度的教案 篇4

一、教材分析：

本節(jié)是選修模塊基本概念、基本理論學習的中間環(huán)節(jié)，承擔著對前面知識的回顧、總結(jié)以及深化和提升學生認識化學研究及應用價值的雙重任務；為培養(yǎng)學生分析、處理實驗數(shù)據(jù)以及從數(shù)據(jù)中獲得信息、總結(jié)規(guī)律的能力奠定了基礎。同時，化學反應的限度是認識化學反應的一個必不可少的維度，在本章中起著承上啟下的作用。

二、學情分析：

學生在高一《必修2》中已經(jīng)學習了可逆反應、化學平衡狀態(tài)等相關(guān)知識，只從定性角度研究一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時的特征。定量分析對學生而言是個難點，因此本節(jié)課采用循序漸進的方法，教師引導學生探究將一個個數(shù)據(jù)最終轉(zhuǎn)化成學生能夠理解的規(guī)律和概念。

三、設計思路：

“化學平衡常數(shù)”是純理論課，比較抽象， 為幫助學生理解掌握化學平衡常數(shù)，在教學過程中，依據(jù)誘思探究教學模式及其方法，在教師導向性信息誘導下的主動探究法，對每一知識點，按照“探索（觀察）研究（思維）運用（遷移）”的認知規(guī)律，安排教學活動，設計主要分為三個認知層次：

一、整體感知概念，通過學生計算交流研討及思考和老師的點撥先對化學平衡常數(shù)有個整體的認識，得出任意反應的化學平衡表達式；

二、深入理解概念，通過對表格數(shù)據(jù)的分析及鞏固練習的分析強化化學平衡常數(shù)的注意事項；

三、遷移應用概念，會利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。然后讓學生對本節(jié)課做個小結(jié)，做訓練題來進一步理解化學平衡常數(shù)的概念。

四、學習目標與重難點：

【知識與技能】：

1、 理解化學平衡常數(shù)的含義；

2、會利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算；

【過程與方法】：

通過對“化學平衡常數(shù)”的討論，培養(yǎng)分析、處理實驗數(shù)據(jù)的能力，以及從數(shù)據(jù)中獲取信息，總結(jié)規(guī)律的能力。

【情感態(tài)度與價值觀】：

在分析問題中能夠體會到研究的樂趣，學會如何看待事物的多面性，并最終了解熱力學理論研究的重要意義。

重難點：化學平衡常數(shù)的含義

五、教學流程設計

（一）、知識準備

我設計了幾個問題：

1、 什么是可逆反應？什么是化學平衡狀態(tài)？

2、 化學平衡狀態(tài)的特征有哪些？我們經(jīng)常根據(jù)哪些特征來判斷化學反應是否達到化學平衡狀態(tài)？

學生討論回答，師生共同小結(jié)。

【設計意圖】課前復習為新授課做準備

（二）、創(chuàng)設情境

【投影】聯(lián)想質(zhì)疑：在19世紀的英國，煉鐵工業(yè)快速發(fā)展，但是化學家們發(fā)現(xiàn)煉鐵高爐排出的廢氣含有大量的一氧化碳氣體，剛開始他們認為是因為鐵的氧化物和一氧化碳反應時間不夠長，導致反應不完全，于是他們把高爐建的非常高，以增加反應時間，后來發(fā)現(xiàn)高爐排出的一氧化碳氣體并沒有減少，為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象？FeO(s)+CO(g) === Fe(s)+CO2(g)

要求：先獨立思考1分鐘，自由舉手發(fā)言

【設計意圖】激發(fā)學生的求知欲，使學生情緒高漲，引出新課。

（三）、具體學習化學平衡常數(shù)

環(huán)節(jié)一：整體感知概念-從具體反應入手，讓學生感性認識化學平衡常數(shù)的存在。

[交流研討]：P42表格課前安排學生分組計算數(shù)據(jù)，課堂上每組代表回答；教師用多媒體在表格中逐一填入答案，要求學生記錄，分析。

[師生互動]：上述五種情況的平衡狀態(tài)是否相同？平衡常數(shù)是否相同？

[概括總結(jié)]：可逆反應在一定溫度下的平衡狀態(tài)有多種而平衡常數(shù)只有一個。

【設計意圖】培養(yǎng)獲取和處理信息的能力、分析推理能力，合作意識。 環(huán)節(jié)二：深入理解概念-全面認識化學平衡常數(shù)

[學生活動]：教師指導學生閱讀課本P42最后兩段，P43資料在線以及表2-2-1。然后回答問題：

1、如何書寫反應的化學平衡常數(shù)？

2、書寫平衡常數(shù)表達式時應注意什么？

3、平衡常數(shù)（K ）的大小與反應限度間有何關(guān)系？

[師生總結(jié)]： 平衡常數(shù)表達式的書寫；影響平衡常數(shù)的因素及平衡常數(shù)的簡單應用。

【設計意圖】培養(yǎng)學生觀察能力、分析推理能力。

環(huán)節(jié)三：遷移應用概念-應用概念，加深理解。

[交流·研討] ：讓學生板演P43表格中平衡常數(shù)的表達式并推導單位。教師指導學生進行評價并小結(jié)。

[師生概括] 依據(jù)實例，師生共同總結(jié)平衡常數(shù)的特點：平衡常數(shù)的表達式與化學方程式的書寫方式有關(guān)。因此，不能籠統(tǒng)說某一反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值是多少。

【設計意圖】使學生了解平衡常數(shù)的表示方法及簡單應用

（四）、課堂小結(jié)及達標訓練

六、板書設計

一、化學平衡常數(shù)

1、概念：

2、表達式

3、單位：（mol/L）c+d-a-b

4、注意事項：

（1）有純固體或溶劑參加的反應，它們不列入平衡常數(shù)表達式。

（2）一個化學反應的K 大小只與溫度有關(guān)。

（3）平衡常數(shù)的表達式及單位與方程式的書寫形式有關(guān)。

（4）化學反應的正逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。

七、效果分析

通過以上的過程設計，我預計可達到以下效果：

1、 能夠使學生成為教學活動的主體，從而實現(xiàn)本節(jié)課的知識目標。

2、 變規(guī)律的傳授過程為規(guī)律的探究過程能夠培養(yǎng)學生思維能力。

化學反應限度的教案 篇5

教學準備

教學目標

1、學會通過比較、歸納等對物質(zhì)分類的方法

2、知道氧化物的分類依據(jù)、化合物的分類依據(jù)，并認識分類是可以逐級進行的

3、學會用觀察、實驗手段獲取信息，并運用比較、歸納、概括、分類等方法對信息進行加工。

4、通過對物質(zhì)的分類，體驗分類在化學研究和學習中的重要意義。

5、發(fā)展學習科學的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗科學探究的喜悅，感受科學世界的奇妙與和諧。

教學重難點

物質(zhì)的分類方法

教學過程

活動1【導入】創(chuàng)設情景、引入新課

教師：同學們，當你進入書店時，你能一下子找到你所要的書，書店中除了指示的標志之外，書店的分類給予我們的信息非常重要的，現(xiàn)在你能把第一組的同學按照你的'標準進行分類?

學生討論，以兩人為一組，談談自己的一種分類方法及分類結(jié)果

學生發(fā)表自己的見解，

學生1：根據(jù)有沒有戴眼鏡的將學生分為戴眼鏡學生和不戴眼鏡學生學生2：根據(jù)性別將學生分為男同學和女同學……

教師對學生的陳述進行小結(jié)，得出結(jié)論：

1.分類必須有明確的標準

2.分類的標準不同，分類的結(jié)果也不同

學生3：根據(jù)學生是否戴眼鏡對男、女生進行分類。

學生4：根據(jù)學生的身高進一步分類……

教師對學生的陳述進行小結(jié)，得出另一種結(jié)論：

3.分類是可以逐級進行的

教師：生活中有哪些地方運用到分類?根據(jù)你的猜想，你認為分類的關(guān)鍵點是什么，它有哪些意義?

生答，教師出示圖，并進行說明意義

活動2【講授】新課教學

教師：其實在我們的日常生活、學習中不自覺地運用分類法對我們身邊的各種物質(zhì)、用品進行分類。它是我們在日常生活、工作學習和科學研究中常用的一種方法。同樣要研究不同物質(zhì)性質(zhì)，同樣也要進行分類，這節(jié)課我們就來共同學習第二章第4節(jié)物質(zhì)的分類。

目前，在自然界中，人們已知的物質(zhì)有1000多萬種，它們的性質(zhì)各異，為了更好地研究和識別它們，我們也要對它們進行分門別類。展示：氯化鈉、硫酸、氧氣、醋酸、氯氣、氧化鎂、高錳酸鉀

問題：物質(zhì)分類的方法很多，如何對這些物質(zhì)進行分類，請同學們利用自己的方法將這些物質(zhì)分類，并將分類的標準及分類的結(jié)果寫在單子上，進行展示。

學生活動：對這些物質(zhì)進行分類，并將學生分類的結(jié)果展示在實物展示臺上，學生進行匯報，讓其他同學進行評價。(說明：在這個活動期間，學生肯定會出現(xiàn)把物質(zhì)分類進行到底的情況，教師在此可以給充分的肯定，這樣可培養(yǎng)學生學習的積極性)

教師：還有其它分類方法嗎?你認為哪種方法更科學?

學生思考：略

教師：物質(zhì)的用途是由性質(zhì)決定，而物質(zhì)的性質(zhì)是由物質(zhì)的組成的所決定的，所以科學上的分類標準是物質(zhì)的組成。

活動：請你寫出這幾種物質(zhì)的化學式，并根據(jù)以往學過的知識，對這幾種物質(zhì)進行歸類。

學生活動：寫出這些物質(zhì)的化學式，并讓學生講講這些物質(zhì)歸屬于哪類物質(zhì)?

教師引導學生回顧幾種物質(zhì)的概念

純凈物和混合物、單質(zhì)和化合物、單質(zhì)中有金屬和非金屬、氧化物

教師：你能對應這些概念對寫出的這些物質(zhì)進行正確歸類

學生歸類：略

教師：其實對化合物的分類還可以進一步，現(xiàn)在請同學們閱讀教材中氧化物的分類和化合物的分類，討論：

(1)請你說說氧化物可以分成哪兩類?

(2)無機物和有機物在組成上的不同點是什么?

(3)有機物有哪些相似的組成和性質(zhì)?

學生思考后回答，教師說明：

1.兩者在組成上的不同點：無機物一般指由碳元素以外的其他元素組成的化合物。有機物主要指含碳的化合物(但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等除外，因其性質(zhì)與無機物相似，在分類上仍把它們歸為無機物)

2.有機化合物的相似組成：含碳元素，相似的性質(zhì)：大多能在空氣中燃燒生成生成二氧化碳和水;不完全燃燒時會有黑色的碳產(chǎn)生;大多數(shù)難溶于水。

學生活動：請你把剛才的物質(zhì)歸類進行修正，并根據(jù)你的學習成果把下列這些物質(zhì)進行分類。

水、酒精、石蠟、面粉、食鹽、糖、生石灰、色拉油、油漆、米醋、天然氣、汽油等。

活動3【活動】小結(jié)

學生小結(jié)本節(jié)課的學習內(nèi)容，并對學習的內(nèi)容進行回顧，要求將物質(zhì)之間的分類寫成一個圖表進行總結(jié)。

活動4【練習】當堂作業(yè)

完成課本57頁練習1(寫出物質(zhì)化學式及注明物質(zhì)的類別)

化學反應限度的教案 篇6

一、知識目標

（1）懂得有哪些因素對化學平衡有影響。理解濃度、壓強、溫度等條件對化學平衡的影響。

（2）理解化學平衡移動原理。

二、能力和方法目標

（1）通過從濃度、壓強、溫度對化學平衡影響總結(jié)出化學平衡移動原理，培養(yǎng)和訓練抽象概括能力。

（2）通過有關(guān)化學實驗的觀察和分析，提高對實驗現(xiàn)象的觀察能力和分析實驗現(xiàn)象能力。

三、重點和難點

重點和難點是化學平衡移動原理。

1、氙和氟單質(zhì)按一定比例混合，在一定條件下反應達到如下平衡：

Xe(氣)+2F2（氣）XeF4(氣)+ 218kJ

下列措施中既能加快反應速率，又能使平衡向正反應方向移動的是（ ）。

（A）升溫 （B）加壓 （C）減壓 （D）降溫

2、乙酸蒸氣能形成二聚分子：2CH3COOH（氣） （CH3COOH）2（氣）+Q。

現(xiàn)欲測定乙酸的分子量，應采用的條件為（ ）。

（A）高溫 、低壓 （B）低溫、高壓 （C）低溫、低壓 （D）高溫、高壓

3、已知真空煉銣的原理如下：2RbCl+Mg = MgCl2+2Rb(氣)。

對于此反應的進行能給予正確解釋的是（ ）。

（A）銣的金屬活動性不如鎂強，鎂可置換出銣

（B）銣的沸點比鎂低，把銣蒸氣抽出時，平衡向右移

（C）銣的單質(zhì)狀態(tài)較化合態(tài)更穩(wěn)定

（D）MgCl2的熱穩(wěn)定性不如RbCl強

4、在可逆反應：A2（氣）+B（氣） 2AB（氣）+Q 。達到平衡時，下列曲線中符合勒沙特列原理的是（ ）

5、當下列反應達到平衡時保持溫度不變，向容器中通入Ar，化學平衡一定不移動的是（ ）

（A）PCl5(氣) PCl3(氣)+Cl2(氣) （B）N2（氣）+3H2（氣） 2NH3(氣)

（C）2HI(氣) H2(氣)+I2(氣) （D）C2H4(氣)+H2 （氣） C2H6(氣)

6、下列事實不能用勒沙特列原理來解釋的是（ ）。

（A）向氫硫酸溶液中加入少量稀硫酸，S2-離子濃度會降低

（B）溫度不變時，敞口置于空氣中的飽和硝酸鉀溶液會有硝酸鉀晶體析出

（C）合成氨工業(yè)中使用較高的反應溫度有利于提高氨的產(chǎn)量

（D）酯在堿性條件下水解的程度較為完全

7、在碳酸鈣懸濁液中存在著如下平衡：CaCO3(固) Ca2++CO32-。欲使懸濁液中固體的量減少，可采取的措施是（ ）。

（A）加碳酸鈉溶液 （B）通入二氧化碳氣體

（C）加碳酸氫鈣溶液 （D）加氯水

8、二氧化碳與赤熱的焦炭的反應是吸熱反應。在密閉容器中當上述反應達到平衡后，下列說法正確的是（ ）。

（A）降低壓強，升高溫度有利于平衡向右移動

（B）增加二氧化碳或者增加焦炭都能使平衡向右移動

（C）增大壓強，降低溫度有利于平衡向右移動

（D）壓強變化對平衡沒有影響

9、我國某地生產(chǎn)的磷塊巖中有兩種形態(tài)的磷酸鈣：a態(tài)和b態(tài)，前者在高溫時穩(wěn)定，且較易被植物根系的分泌物所分解和吸收，后者則相反。在下列幾種處理方法中，使磷塊巖肥效較高的做法是（ ）。

（A）粉碎后直接使用

（B）加熱至高溫(1200℃)后，用水冷卻，粉碎使用

（C）加熱至高溫(1200℃)后，自然冷卻，粉碎使用

（D）加熱至高溫(1200℃)后，自然冷卻，粉碎，并和草木灰混和后使用

10、在100℃時，將0.1mol的四氧化二氮氣體充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下：

試填空：

（1）該反應的化學方程式____________________________________________________；達到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為___________________。表中c2_______c3_____a______b（選填“>”、“<”、“=”）。

（2）20s時四氧化二氮的濃度c1=____________mol·L-1 ，在0s~20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應速率為______________mol·(L·s)-1。

（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是____________ mol·L-1。

1B，2A，3B，4AB，5C，6C，7BD，8A，9B。

10、（1）N2O4 2NO2；60%。c2>c3 = a = b。

（2）0.07，0.001500。

（3）0.200。

化學反應限度的教案 篇7

一、教學內(nèi)容分析

1、教材地位分析：

本說課內(nèi)容是高中一年級第二學期第五章第二節(jié)第一課時。本節(jié)內(nèi)容是全新的知識，這節(jié)課通過對化學反應速率的學習，對影響化學反應速率因素作綜合歸納和提升，為以后繼續(xù)學習化學平衡的學習提供知識和方法的鋪墊。本節(jié)內(nèi)容以生活現(xiàn)象為背景，學習化學反應速率，使知識與背景相輔相成，促進學生對知識的理解與記憶，同時也強化了知識的應用。

2、教材處理的指導思想和方法

二期課改的化學學科提出，實驗是化學學科的特點，在化學學科中以實驗探究為突破口，努力培養(yǎng)學生的探索習慣、創(chuàng)新意識和科學態(tài)度，注重科學過程和學習過程的統(tǒng)一。培養(yǎng)學生學習化學的興趣，注重促進學生科學精神和人文精神的協(xié)調(diào)發(fā)展。我在處理這一節(jié)教材時本著兩個指導思想：第一是注意線索清晰使教師指導下的學生的探索活動更條理化、系統(tǒng)化；第二要符合研究性學力的培養(yǎng)要求，注意學生的思維能力、解決實際問題能力的培養(yǎng)。

具體的處理方法是：以生活常識及圖片分析的方式引導學生認識化學反應速率，并以此為核心構(gòu)建整個課堂教學的大背景。意在突出知識源于生活，又可應用于解決生活中的問題。為了體現(xiàn)這種意圖，也為了培養(yǎng)學生的科學探索精神和解決實際問題的能力，我將教學分為三個階段：對化學反應速率的定義、對影響化學反應速率因素的探討、對具體題目作總結(jié)性回顧，培養(yǎng)學生的化學學習能力。

3、重、難點分析

本節(jié)的教學重點是對影響化學反應速率因素的分析，同時這也是本節(jié)的難點所在。化學反應速率是典型的基本概念和基本理論，內(nèi)容比較抽象，但又是學習化學平衡的基礎，因此是本節(jié)的重點，但對學生來說抽象的知識在認知和理解上都存在著困難，故它也是本節(jié)的教學難點所在。

4、教學目標的確立

在上述的總體分析和二期課改思想的指導下確立本節(jié)課的教學目標為：

[認知性學習目標]：（1）掌握化學反應速率的概念

（2）理解濃度、壓強、溫度和催化劑對化學反應速率的影響及其原因

[技能性學習目標]：（1）學會控制某一變量進行對比實驗

（2）培養(yǎng)學生實驗技能，觀察、思維能力和分析、解決問題的能力

[情感性學習目標]：（1）通過小組討論、小組實驗，提高學生的參與度和協(xié)作精神

（2）通過從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學生科學的思維方式

二、教學方法分析：

1、總體的教學構(gòu)想及構(gòu)想依據(jù)

總的教學構(gòu)想是：第一，以激發(fā)學生的學習動機為序幕，培養(yǎng)學生研究性學力為暗線，充分運用多媒體等教學手段通過提問、思考、討論等多種形式，激發(fā)學生的學習興趣，調(diào)動學生的非智力因素，促進學生研究性學力的培養(yǎng)。第二，以探索影響化學反應速率的因素為明線，將探索分為三個階段，在教師的引導下學生自主探索，從而把教師的認知結(jié)構(gòu)輕松轉(zhuǎn)化為學生的認知結(jié)構(gòu)。

2、具體的教學過程設計及分析

教學導入設計：利用日常生活的實例，讓學生首先深切體會到化學反應速率的影響，從

而激發(fā)學生的學習興趣，這樣的安排也恰如其分的符合二期課改的精神。引導學生關(guān)注社會、關(guān)注生活、關(guān)注環(huán)境，同時也培養(yǎng)了學生的信息收集和處理的能力。

教學過程設計：針對化學是一門實驗科學的現(xiàn)象，讓學生通過一個個實驗的'探究，大膽得出結(jié)論，教師再加以點評，讓教師的認知結(jié)構(gòu)迅速轉(zhuǎn)化為學生的認知結(jié)構(gòu)。在整個過程中充分信任學生，激發(fā)學生的創(chuàng)造力和想象力，鼓勵學生大膽實驗，同時強調(diào)團隊精神。

教學結(jié)束設計：利用一道綜合討論題，讓學生充分應用現(xiàn)學知識進行解決問題，同時教師對這節(jié)課所學的知識進行總結(jié)和鞏固，教育學生學以致用。

三、教學對象分析：

1、通過初中和高一的學習，學生已具備一定的化學反應知識和分析問題的能力。本節(jié)內(nèi)容是典型的基本概念和基本理論知識，內(nèi)容比較抽象，對學生來說具有一定的難度，因此要充分利用學生已有的知識。教師運用多媒體、實驗等來強化學生的理解合乎掌握。

2、青少年好動，注意力易分散，愛發(fā)表見解，希望得到老師的表揚，所以在教學中應抓住這一特點，一方面要運用直觀生動的形象，引發(fā)學生的興趣，使他們的注意力始終集中在課堂上；另一方面要創(chuàng)造條件和機會，讓學生發(fā)表見解，發(fā)揮學生學習的主動性。

四、鞏固訓練

本節(jié)課的鞏固訓練采用兩種方式，一是傳統(tǒng)的短期作業(yè)選用課本及習題冊上的一些具有代表性的習題布置給學生完成。二是讓學生做一項長期工作，即平時留意以下生活中那些現(xiàn)象與化學反應速率有關(guān)，如發(fā)現(xiàn)做好相應的記錄，應該說學生樂于這種全新的自主學習活動。

化學反應限度的教案 篇8

一、教學背景

1、教材分析：

課標要求：舉例說明化學能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應用

教材地位：本課題是從能量的角度研究化學反應，承接化學1的氧化還原反應，鋪墊選修4化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化

知識內(nèi)容：化學能與電能屬于化學反應原理范疇，重點是解決原電池原理，實現(xiàn)化學能到電能的直接轉(zhuǎn)化

2、學情分析；

學生已有知識：氧化還原反應、電解質(zhì)、電離等概念及相關(guān)的物理學知識。

學生認知特點：從已有經(jīng)驗出發(fā)，學生容易接受；將理論應用于實際，學生能夠加深理解。

本班學生特點：基礎知識較好，初步具備了理論分析和探究能力，在教師引導下，可以自主分析問題。

二、教學目標

知識與技能：了解原電池原理，初步了解原電池的裝置。

過程與方法：通過課前自學教材及查閱資料，提升學生處理信息的能力，通過理論分析提升學生邏輯思維能力和知識遷移能力；通過實驗探究，提升學生優(yōu)化設計實驗方案的能力。

情感、態(tài)度與價值觀：構(gòu)建能量轉(zhuǎn)化觀，樹立節(jié)約能源的意識。

三、教學重點難點

重點：了解原電池的反應原理及裝置特征。

難點：通過理論與實驗相結(jié)合的方式，了解氧化還原反應與電能的關(guān)系。

四、教學方法

自主閱讀、合作討論、實驗探究

五、教學過程

教學環(huán)節(jié)

教師活動

學生活動

設計意圖

情境創(chuàng)設

引入：提問：什么是“地球一小時”，有誰參與了這次全球性的活動？

討論回答，參與者積極舉手

吸引學生注意力，激發(fā)興趣

提問：“地球一小時”的目的是什么？電能的來源是什么？我國的發(fā)電方式主要是什么？

展示課前查閱的資料，師生共同交流討論

布置課前預習既可以提高學生的信息處理能力又可以使課堂變得更加高效

火力發(fā)電的弊端是什么？是否能實現(xiàn)化學能到電能的直接轉(zhuǎn)化呢？

思考，質(zhì)疑

提出本節(jié)課的重點問題

理論分析

提出電流的形成、氧化還原的實質(zhì)、電子轉(zhuǎn)移等五個方面的問題：

1、如何形成電流？

2、哪一類化學反應的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移？

3、在氧化還原反應中電子是如何轉(zhuǎn)移的'？

4、物理上電子是從電池的負極流向正極，你能確定氧化還原反應中，誰是負極誰是正極嗎？

5、從氧還的角度分析負極發(fā)生什么反應，正極發(fā)生什么反應？

帶領學生共同分析氧化還原與原電池的關(guān)系

分析討論得出：

ne—

還原劑+氧化劑

負極正極

氧化還原

可以利用氧化還原反應實現(xiàn)化學能到電能的轉(zhuǎn)化

巧妙地運用物理學與氧化還原反應的聯(lián)系，從理論上確定氧化還原反應與原電池的關(guān)系

提升學生的邏輯思維能力和知識遷移能力

實驗探究

提出疑問，導入實驗探究環(huán)節(jié)：只要選擇了氧化還原反應就可以了嗎？是否需要借助一定的裝置呢？

聆聽，思考

引出實驗探究環(huán)節(jié)

第一步：實例分析鋅與稀硫酸的反應

要求學生寫出離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移

Zn+2H+=Zn2++H2

負極正極

反應反應

使學生對電子流向和電極反應做到心中有數(shù)

提出問題：要想利用鋅與稀硫酸的反應實現(xiàn)化學能到電能的轉(zhuǎn)化該如何設計實驗裝置，并且怎樣檢驗電流呢？

第二步：對比實驗確定鋅銅原電池

連結(jié)兩個鋅電極和電流計，請學生觀察現(xiàn)象

把其中一極換成銅片呢？連接銅片和電流計

思考。

觀察到電流計指針不偏轉(zhuǎn)

觀察到指針的偏轉(zhuǎn)，感到好奇

說明參與反應的兩個相同電極不能形成電池

鋅和銅可以形成原電池，初步感到電極的確定

帶領學生書寫電極反應，明確根據(jù)電極反應確定電極

書寫電極反應

負極：

Zn—2e—=Zn2+

正極：

2H++2e—=H2↑

培養(yǎng)書寫化學用語的技能，鞏固原電池原理

第三步：分組實驗探究原電池裝置

提供儀器藥品，帶領學生設計實驗方案

探究原電池的構(gòu)成條件，自己組裝電池

提升設計實驗方案的能力

帶領學生歸納總結(jié)構(gòu)成條件

1、有兩種活動性不同的金屬（或金屬和非金屬單質(zhì)）做電極

2、電極材料要插入電解質(zhì)溶液、形成閉合回路

通過實驗探究，形成構(gòu)成條件

要求學生用自己的語言歸納總結(jié)：如何設計實驗裝置利用氧化還原反應實現(xiàn)化學能到電能的轉(zhuǎn)化

討論后回答：要拆分氧化還原反應，是氧化反應和還原反應在不同的兩個區(qū)域內(nèi)進行，使期間的電子轉(zhuǎn)移形成電流。

提升學生語言表達能力和總結(jié)歸納的能力；初步建立了能量轉(zhuǎn)化觀

拓展應用

課堂練習

利用cu+2fecl3=cucl2+2fecl2設計原電池，畫出實驗裝置，寫出電極反應

課后拓展：

1、利用家中常見生活用品，組裝一個原電池

2、查閱各種常見電池資料，了解裝置，試著分析原理。

書寫電極反應，畫裝置圖

在家中組裝原電池

再次查閱資料，利用所學的原電池原理，試著分析其它電池

鞏固原理，練習書寫技能

練習理論的實際應用，有利于理論的理解

利用兩次質(zhì)疑兩次查閱資料，體現(xiàn)思維的連續(xù)性。

六、板書設計：

七、課后反思：

1、以地球一小時引入，從一開始就極大地激發(fā)學生興趣，把他們緊緊吸引到課堂中。

2、針對我校學生起點和接受能力，采用適當?shù)慕虒W方法，帶領學生逐步構(gòu)建分析、設計原電池的思維模型。

結(jié)束語：看著學生們通過原電池原理的學習，提升了理論分析和實驗探究的能力，初步形成了能量轉(zhuǎn)化觀，我由衷的感到欣喜；串起學生們的每一次的成功，也就感到做老師的成就，為了學生們的進步，讓我們共同努力吧！