高二化學(xué)教案

高二化學(xué)教案。

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高二化學(xué)教案(篇1)

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系

使學(xué)生理解弱電解質(zhì)的電離平衡的建立和外界條件對(duì)電離平衡的影響

使學(xué)生初步了解電離平衡常數(shù)

能力目標(biāo)

使學(xué)生能夠運(yùn)用電離平衡理論及其學(xué)習(xí)方法探究電離平衡知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力和分析、推理能力。

通過(guò)設(shè)置“討論題”，培養(yǎng)學(xué)生的思維的嚴(yán)密性和語(yǔ)言表達(dá)的條理性和準(zhǔn)確性。

利用一些探究性的問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考，獨(dú)立分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能。

情感目標(biāo)

使學(xué)生樹(shù)立對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生鉆研精神和科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)內(nèi)容分為三部分。第一部分為強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，教材設(shè)置該內(nèi)容的主要目的是復(fù)習(xí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念，進(jìn)而從化學(xué)鍵的角度分析強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，加深學(xué)生對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的理解，為后面進(jìn)一步學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡打下基礎(chǔ)。強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和化學(xué)鍵理論，都是以前所學(xué)的知識(shí)，通過(guò)建立兩部分知識(shí)之間的聯(lián)系，使學(xué)生在物質(zhì)結(jié)構(gòu)的層次上認(rèn)識(shí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念，溫故而知新，便于學(xué)生對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的內(nèi)涵和外延有更加深刻的理解。同時(shí)，也使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的決定作用。有助于培養(yǎng)學(xué)生的歸納、總結(jié)知識(shí)的能力。

第二部分為弱電解質(zhì)的電離平衡，包括電離平衡的建立及濃度等外界條件對(duì)電離平衡的影響，是本節(jié)的重點(diǎn)和本章的核心，是上一章化學(xué)平衡知識(shí)的拓展和深化，是學(xué)習(xí)后面的幾節(jié)知識(shí)的重要基礎(chǔ)。通過(guò)該部分的學(xué)習(xí)，有利于學(xué)生加深對(duì)各種平衡體系的共性的認(rèn)識(shí)，并且能夠培養(yǎng)學(xué)生遷移運(yùn)用所學(xué)知識(shí)的能力。由于本節(jié)知識(shí)具有較強(qiáng)的理論性，比較抽象，為了便于學(xué)生的理解，教材中安排了一些插圖和表格，使知識(shí)形象、生動(dòng)，以引起學(xué)生興趣，降低學(xué)習(xí)的難度。本節(jié)最后設(shè)置的“討論”題，有利于發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用和學(xué)生的主體作用，使學(xué)生積極參與教學(xué)活動(dòng)，可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性、主動(dòng)性，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

第三部分電離平衡常數(shù)，是對(duì)電離平衡的定量描述。根據(jù)K值，可以判斷弱電解質(zhì)電離程度的大小，比較弱酸、弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。對(duì)該部分知識(shí)的學(xué)習(xí)可使學(xué)生對(duì)電離平衡的特征有更加深入的理解，并為下一節(jié)水的離子積的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。同時(shí)還能夠使學(xué)生學(xué)到對(duì)平衡體系進(jìn)行定量研究的科學(xué)方法。

教法建議

指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用歸納、對(duì)比的方法，復(fù)習(xí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念，分析強(qiáng)、弱電解質(zhì)與化合物分類(lèi)（酸、堿、鹽）、化合物類(lèi)型（離子化合物、共價(jià)化合物）和化學(xué)鍵類(lèi)型的關(guān)系。使學(xué)生能夠正確地區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，為學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡打下良好基礎(chǔ)。

指導(dǎo)學(xué)生遷移化學(xué)平衡的知識(shí)和學(xué)習(xí)方法學(xué)習(xí)電離平衡。

可以提出如下問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生思考：（1）弱電解質(zhì)溶于水后不能完全電離的原因是什么？（2）建立電離平衡的條件是什么？（3）電離平衡的特征是什么？（4）改變外界條件對(duì)電離平衡會(huì)產(chǎn)生怎樣的影響？讓學(xué)生聯(lián)系化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)方法進(jìn)行分析、討論，獨(dú)立尋求答案，獲取知識(shí)。使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)平衡的原理完全適用于弱電解質(zhì)的電離平衡，建立起新知識(shí)與舊知識(shí)之間的聯(lián)系，學(xué)會(huì)類(lèi)比推理的方法。在本節(jié)的教學(xué)中，不宜采用注入式教學(xué)方法，即以教師為中心地灌輸知識(shí)，這不僅不能使學(xué)生深入理解知識(shí)，不利于培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立探究知識(shí)的能力，而且會(huì)扼殺學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和主動(dòng)性。

有條件的學(xué)校，應(yīng)盡可能地使用電教手段，借助電腦動(dòng)畫(huà)，形象直觀地模擬、演示醋酸的電離平衡的建立過(guò)程，便于學(xué)生更好的理解電離平衡的建立和特征，從而突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。

對(duì)于電離平衡常數(shù)的教學(xué)，要重點(diǎn)介紹其意義，使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用電離平衡常數(shù)的大小比較弱酸或弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。而不應(yīng)涉及有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算。這與化學(xué)平衡常數(shù)的教學(xué)思路上完全一致的。

高二化學(xué)教案(篇2)

【氧化還原反應(yīng)方程式的配平】

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生掌握用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生配平氧化還原反應(yīng)方程式的技能。

情感目標(biāo)

通過(guò)對(duì)各種氧化還原反應(yīng)方程式的不同配平方法的介紹，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證思維的訓(xùn)練。

教學(xué)建議

教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟。

教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗(yàn)。

教材分析：

是正確書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)方程式的一個(gè)重要步驟，也是側(cè)重理科學(xué)生所應(yīng)掌握的一項(xiàng)基本技能。配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。

教材從化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說(shuō)明氧化還原反應(yīng)方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)配平，但對(duì)于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)配平不太方便，進(jìn)而引出用“化合價(jià)升降法”解決這一問(wèn)題的有效措施。

本節(jié)教材通過(guò)三個(gè)典型的例題，對(duì)三種不同類(lèi)型的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行細(xì)致分析;介紹了三種不同的配平方法，培養(yǎng)了學(xué)生靈活看待能力，訓(xùn)練了學(xué)生的辯證思維。

教材還通過(guò)問(wèn)題討論，將學(xué)生易出錯(cuò)誤的氧化還原反應(yīng)的離子方程式，用配平時(shí)應(yīng)遵循的原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等，進(jìn)行分析判斷，強(qiáng)化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培養(yǎng)了學(xué)生的能力。

教法建議

教學(xué)中應(yīng)注重新舊知識(shí)間的聯(lián)系，利用學(xué)生所學(xué)的氧化還原反應(yīng)概念和接觸的一些氧化還原反應(yīng)，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。教學(xué)中應(yīng)采用精講精練、講練結(jié)合的方法，使學(xué)生逐步掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法。不能使學(xué)生一步到位，隨意拓寬知識(shí)內(nèi)容。

1.通過(guò)復(fù)習(xí)，總結(jié)配平原則

教師通過(guò)以學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)的某一氧化還原反應(yīng)方程式為例，引導(dǎo)學(xué)生分析電子轉(zhuǎn)移及化合價(jià)的變化，總結(jié)出原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等。

2.配平步驟

[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：

(1)寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，分別標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，得出升降數(shù)目。

(2)使化合價(jià)升高與化合價(jià)降低的總數(shù)相等(求最小公倍數(shù)法)

(3)用觀察的方法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)算數(shù)(包括部分未被氧化或還原的原子(原子團(tuán))數(shù)通過(guò)觀察法增加到有關(guān)還原劑或氧化劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)上)，配平后把單線改成等號(hào)。

該基本步驟可簡(jiǎn)記作：劃好價(jià)、列變化、求總數(shù)、配化學(xué)計(jì)量數(shù)。

[例3]在一般方法的基礎(chǔ)上采用逆向配平的方法。屬于經(jīng)驗(yàn)之談，是對(duì)學(xué)生辯證思維的訓(xùn)練，培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新精神。

為使學(xué)生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個(gè)例題后，補(bǔ)充針對(duì)性問(wèn)題，強(qiáng)化技能訓(xùn)練，鞏固所學(xué)知識(shí)。

另外，關(guān)于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)，可組織學(xué)生結(jié)合教材中的“討論”、得出氧化還原反應(yīng)的離子方程式的配平要滿(mǎn)足原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒、化合價(jià)升降總數(shù)相等。然后組織學(xué)生進(jìn)行適當(dāng)練習(xí)加以鞏固。通過(guò)設(shè)置該“討論”內(nèi)容，鞏固了氧化還原反應(yīng)配平的知識(shí)，強(qiáng)化了氧化還原反應(yīng)的配平在學(xué)習(xí)化學(xué)中的重要作用。

對(duì)于學(xué)有余力的學(xué)生，教師可補(bǔ)充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價(jià)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的確定方法：氧化產(chǎn)物中的被氧化元素的價(jià)態(tài)不能高于還原產(chǎn)物中被還原元素的價(jià)態(tài)。

如： (濃)— 氧化產(chǎn)物是 而不是 或 ，還原產(chǎn)物是 而不是 。 氧化產(chǎn)物 的還原產(chǎn)物 。

典型例題

例1 一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：

，請(qǐng)配平方程式。

選題目的：復(fù)習(xí)鞏固氧化還原反應(yīng)方程式的一般配平方法，當(dāng)使用一般配平方法有困難時(shí)可用其它方法配平。拓寬視野，達(dá)到簡(jiǎn)化配平方法的目的。此題適于任何學(xué)生。

解析:一般可根據(jù)元素化合價(jià)的變化關(guān)系

5NH4NO3 ====2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O

升高3×5

降低5×3

為了簡(jiǎn)化配平過(guò)程，也可通過(guò)反應(yīng)物中氮元素的平均化合價(jià)及變化關(guān)系

5/2NH4NO3 —— HNO3+ 2N2↑+ 9/2H2O ===>5NH4NO3 ===2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O

N：+1——→+5 升高4×1

2N：(+1—→0)×2 降低2×2

注：在配平此題時(shí)一定要注意，氮元素的化合價(jià)不能出現(xiàn)交叉現(xiàn)象

解答： 5、2、4、9。

啟示：對(duì)于同種物質(zhì)中同種元素價(jià)態(tài)不清或同種物質(zhì)中同種元素的價(jià)態(tài)不同時(shí)，只需根據(jù)化合價(jià)法則，找出元素的相應(yīng)化合價(jià)，抓住質(zhì)量守恒、電子守恒，就可正確配平。

例2 已知 在下列反應(yīng)中失去7mol電子，完成并配平下列化學(xué)方程式： 選題目的：加強(qiáng)對(duì)“依據(jù)是化合價(jià)升降(電子轉(zhuǎn)移)總數(shù)相等?！钡睦斫?。此題作為提高能力可介紹給學(xué)習(xí)程度較好的學(xué)生。

思路分析： 觀察反應(yīng)前后 的化合價(jià)的變化： 。CuSCN中各元素的化合價(jià)不十分清楚，則化合價(jià)的變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價(jià)也發(fā)生了變化。因此，該題不宜使用一般方法配平，因SCN- 和HCN中元素化合價(jià)較復(fù)雜，做起來(lái)較麻煩，可利用氧化還原反應(yīng)中氧化劑地電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。根據(jù)題中已知條件設(shè)未知系數(shù)求算。

設(shè) 計(jì)量數(shù)為 ， 計(jì)量數(shù)為 ，根據(jù)得失電子數(shù)相等，有7x=5y。

所以x：y=5：7，代入后用觀察法確定其它物質(zhì)計(jì)量數(shù)，最后使各項(xiàng)計(jì)量數(shù)變?yōu)檎麛?shù)，得：10、14、21、10、10、14、7、16。

注：解本題是依據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。本題若用確定元素化合價(jià)變化進(jìn)行配平，需確定 中 為+1價(jià)，S為-2價(jià)，1個(gè) 應(yīng)當(dāng)失去 ，可得相同結(jié)果，但做起來(lái)較麻煩。

啟示： 因中學(xué)階段學(xué)生學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)是有限的，不可能把每一個(gè)反應(yīng)都了解的很透徹，抓住氧化還原反應(yīng)的配平依據(jù)，即可找到解題的切入點(diǎn)。

例3 在強(qiáng)堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發(fā)生反應(yīng)生成 -和 。生成物繼續(xù)跟硫作用生成 和 。過(guò)濾后除去過(guò)量的硫，向?yàn)V液中加入一定量的強(qiáng)堿液后再通入足量的 ， 跟 反應(yīng)也完全轉(zhuǎn)化為 。

(1)寫(xiě)出以上各步反應(yīng)的離子方程式;

(2)若有a mol硫經(jīng)上述轉(zhuǎn)化后，最終完全變?yōu)?，至少需 和 的物質(zhì)的量各是多少?

(3)若原熱堿液中含 6mol，則上述a mol硫的轉(zhuǎn)化過(guò)程里生成的 中的 值為多少?

選題目的：該題以信息的形式給出已知條件，是培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)提煉題中信息作為解題依據(jù)的能力;鍛煉學(xué)生能夠從不同角度思考問(wèn)題，學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)方法;復(fù)習(xí)鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和等知識(shí)在解題中的應(yīng)用。

解析：

(1)① ② ③

④

(2)從氧化還原電子得失關(guān)系看，電子得失均在硫元素之間進(jìn)行。

從 ，失電子;從 ，得電子。

所以 完全轉(zhuǎn)化為 所失電子數(shù)與 轉(zhuǎn)化為 所得電子數(shù)相等，即：

amol amol

由 守恒， 完全轉(zhuǎn)化為 需 和 。

(3)原熱堿液中含 ，則反應(yīng)①中消耗 。根據(jù)反應(yīng)①、②、③，有 ，所以 。

高二化學(xué)教案(篇3)

教學(xué)目標(biāo)：

1、使學(xué)生掌握油脂的存在、組成、結(jié)構(gòu)、重要性質(zhì)和用途；

2、了解肥皂的成份、工業(yè)制取原理和過(guò)程；

3、認(rèn)識(shí)油脂在實(shí)際生活中的意義,進(jìn)行科普教育；

教學(xué)用品：投影儀、試管、膠頭滴管、豬油、菜籽油、溴水、高錳酸鉀溶液等

教學(xué)思路與設(shè)想：

由于本節(jié)處于高二有機(jī)化學(xué)的最后，既具有探索新知，又具有運(yùn)用舊知的作用。因此，本節(jié)教學(xué)從復(fù)習(xí)舊知識(shí)入手，由生活中的現(xiàn)象展開(kāi)，采用教師啟發(fā)引導(dǎo)，學(xué)生多回憶、多思考、多動(dòng)筆，共同研討中實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。按照油脂的存在組成結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 用途為線索,最后總結(jié)重點(diǎn)知識(shí)、練習(xí)鞏固結(jié)束課程。

2、甘油與硬脂酸等能反應(yīng)嗎？試與出有關(guān)反應(yīng)方程式。（一個(gè)學(xué)生板演，教師不作評(píng)價(jià)）

其它高級(jí)脂肪酸也可發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)。從它們的結(jié)構(gòu)看，應(yīng)屬于 ？ 類(lèi)物質(zhì)。它們是與日常生活密切聯(lián)系的動(dòng)物脂肪、植物油的成份統(tǒng)稱(chēng)油脂。這節(jié)課就來(lái)探討油脂的有關(guān)化學(xué)知識(shí)。

·學(xué)生書(shū)寫(xiě)后，同桌交換指正。

·觀察投影訂正寫(xiě)法，并與酯的通式比較。

檢查對(duì)已學(xué)知識(shí)掌握的準(zhǔn)確性。調(diào)節(jié)課堂氣氛。為“油脂”的結(jié)構(gòu)作鋪墊。

通式中R1-、R2-、R3-可以相同嗎？一定相同嗎？——教師不作評(píng)價(jià)，要求學(xué)生閱讀教材P157“油脂的組成與結(jié)構(gòu)”之第一、二段后回答上述問(wèn)題。

·帶著疑問(wèn)默讀后，回答：

（1）炒菜時(shí)油脂遇水有什么現(xiàn)象？衣服上沾染油怎樣清洗效果好？

油脂不溶于水，密度小于水（在0.9~0.95g/cm3之間）,易溶于有機(jī)溶劑等.

向豬油（或菜籽油）中分別加水和汽油的實(shí)驗(yàn)；指出工業(yè)上用有機(jī)溶劑提取植物油。

從油脂的結(jié)構(gòu)看，它們可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？

·回憶生活中的感性認(rèn)識(shí)，議論：不溶于水——浮于水面上——熔化過(guò)程中揮發(fā)——有的有香味——用汽油清洗好……

①溴水分別與豬油、菜籽油作用；② KMnO4溶液分別與豬油、菜籽油作用

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ？ ； 這是因?yàn)?？ ；它表明油脂具有 ？ 性質(zhì)。

天然油脂是多種高級(jí)脂肪酸甘油酯的混合物，由于高級(jí)脂肪酸的烴基不飽和而呈液態(tài)，因此，這樣的油脂兼有烯烴的性質(zhì)。

要求學(xué)生試寫(xiě)油酸甘油酯（單甘油酯）與氫氣在催化劑作用下加成反應(yīng)的方程式。

加成反應(yīng)主要發(fā)生在油酸的烴基上，油脂由液態(tài)轉(zhuǎn)變成固態(tài)，因此稱(chēng)為油脂的硬化，產(chǎn)物稱(chēng)為人造脂肪（硬化油）。硬化油的性質(zhì)穩(wěn)定、不易變質(zhì)、便于運(yùn)輸。可以生產(chǎn)肥皂、硬化油、甘油、人造奶油等。

·觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

·自由起立回答：①菜籽油可使溴水及KMnO4溶液褪色，表明它具有不飽和烴基；②豬油使溴水褪色（可能是由于萃取作用）、遇KMnO4溶液分層卻沒(méi)有明顯現(xiàn)象，表明烴基飽和

·學(xué)生靜聽(tīng)，把熟悉的知識(shí)與現(xiàn)象串聯(lián)起來(lái)，深化認(rèn)識(shí)。

·學(xué)生記，分析反應(yīng)前后的.變化。

·看投影，

聽(tīng)講述，

記摘要，

理解油脂硬化的意義與實(shí)際應(yīng)用。

鼓勵(lì)學(xué)生積極參與，培養(yǎng)學(xué)生敢于表現(xiàn)自我的精神，以及總結(jié)結(jié)論的表達(dá)能力

酯類(lèi)水解的條件， 要求寫(xiě)出硬脂酸甘油酯在酸性條件下水解的反應(yīng)方程式。

C17H35COO-CH +3H2O ……

硬脂酸甘油酯在酸性條件下水解生成硬脂酸和甘油。強(qiáng)調(diào)該條件下的水解是可逆的。

怎樣才能使油脂的水解進(jìn)行的非常徹底呢？

方案的可行性——加堿——使生成物中的酸減少，促使反應(yīng)物完全消失。

C17H35COO-CH +3NaOH ?……

硬脂酸甘油酯在堿性條件下的水解生成硬脂酸的鹽和甘油。強(qiáng)調(diào)該條件下的水解是不可逆的，反應(yīng)能夠進(jìn)行到底。油脂在堿性條件下的水解稱(chēng)為“——皂化反應(yīng)”。

·議論，果斷地做出判斷——油脂在一定條件下可以發(fā)生“水解反應(yīng)”。

·回憶乙酸乙酯在無(wú)機(jī)酸作用下的水解。兩個(gè)學(xué)生板演，其它學(xué)生在下面寫(xiě)后師生共查（系數(shù)、連接符號(hào)等）。

·設(shè)想多種方案，互相討論方案的可行性。

·辨別NaOH作為反應(yīng)物和作為反應(yīng)條件時(shí)反應(yīng)式寫(xiě)法的不同。

肥皂制取過(guò)程的四階段，并投影講析（投影內(nèi)容及講析內(nèi)容略）：

1、洗滌劑的洗滌原理。

2、油脂在人體內(nèi)的消化和利用。

·閱讀課本肥皂的制取，總結(jié)制取過(guò)程的步驟。

·靜聽(tīng)，思考理解有關(guān)內(nèi)容；

·與生物知識(shí)相衍接。

1、（1） 和 統(tǒng)稱(chēng)油脂，其結(jié)構(gòu)可表示為 。

若油脂中不飽和烴基相對(duì)含量 ，則熔點(diǎn)較高，例如 。

反之，則熔點(diǎn)較低。

2、（1）下列敘述中錯(cuò)誤的是：

A 油脂不屬于酯類(lèi)； B 油脂兼有酯類(lèi)和烯烴的性質(zhì)； C 油脂的氫化又叫油脂的硬化；D 油脂屬于混合物

（2）下列物質(zhì)中能使溴水褪色的且有沉淀生成的是：

（3）油脂皂化后的混合物分離，可以采用的方法是：

3、某同學(xué)說(shuō)“酯的堿性水解是皂化反應(yīng)”對(duì)嗎？

4.使1mol乙酸乙酯和1mol油脂完全水解,消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為 .

·讀題，選擇（判斷）結(jié)論。

一、 油脂的組成與結(jié)構(gòu) 2.1 油脂的氫化副板書(shū):

R1-C-O-CH2 單甘油酯-烴其相同 ?…… 1、脂與酯的區(qū)別

R2-C-O-CH è 混甘油酯-烴基不相同 2.2 油脂的水解&

高二化學(xué)教案(篇4)

一、說(shuō)教材

這部分內(nèi)容我主要從教材的地位與作用，教學(xué)內(nèi)容，教學(xué)目標(biāo)，等幾方面進(jìn)行說(shuō)課。

1、課標(biāo)的要求，能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述溶解平衡，知道轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。

2、地位和作用: 在學(xué)生學(xué)習(xí)了弱電解質(zhì)的電離平衡，水的電離和溶液的酸堿性，鹽類(lèi)水解平衡后，再介紹難溶電解質(zhì)的溶解平衡可以更全面的了解水溶液中離子平衡相關(guān)理論，更好地理解在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的原理。沉淀溶解平衡的過(guò)程分析，體現(xiàn)了化學(xué)理論的指導(dǎo)作用。在教學(xué)功能上這一節(jié)起著延伸、拓展和鞏固前面所學(xué)知識(shí)的作用。

3、教學(xué)內(nèi)容: 難溶電解質(zhì)的溶解平衡作為一種平衡體系，遵從平衡移動(dòng)原理。難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會(huì)等于零，如Ag2S，難溶≠不溶。以辯證思維為特征，以溶解與沉淀這兩個(gè)互逆的過(guò)程為研究對(duì)象，論證物質(zhì)溶解的決對(duì)性和物質(zhì)溶解限度大小的相對(duì)性，并且在論證物質(zhì)的“溶”與“不溶”之間更使水溶液中各種微觀粒子的相互作用以動(dòng)態(tài)的形式展示出來(lái)，最終得出結(jié)論：沉淀的生成，沉淀的溶解，沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的建立和移動(dòng)的過(guò)程。

4、學(xué)情分析：在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了弱電解質(zhì)的電離平衡，水的電離和溶液的酸堿性，鹽類(lèi)水解平衡，對(duì)平衡及平衡移動(dòng)的基本知識(shí)，探究方法有了一定的了解。因而我采用了理論分析和實(shí)驗(yàn)探究并重，以思考與交流為主線，注重學(xué)習(xí)過(guò)程，強(qiáng)調(diào)學(xué)生主動(dòng)參與。

5、教學(xué)目標(biāo)。

【 知識(shí)與技能】

1）讓學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用；培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力和邏輯推理能力。

2）了解溶度積的意義；

【 過(guò)程與方法】引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，分析推理出新的知識(shí)。

【 情感態(tài)度與價(jià)值觀】認(rèn)識(shí)自然科學(xué)中對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義。

二 、說(shuō)重點(diǎn)難點(diǎn)

結(jié)合教材和學(xué)生的實(shí)際，我確定了本節(jié)課的重點(diǎn)為難溶電解質(zhì)的溶解平衡，難點(diǎn)為難溶電解質(zhì)的溶解平衡的建立。

三、說(shuō)教法學(xué)法

教法：通過(guò)問(wèn)題轉(zhuǎn)化→思維方式轉(zhuǎn)化→知識(shí)遷移→歸納總結(jié)等一系列學(xué)習(xí)活動(dòng)過(guò)程，采用講授法、問(wèn)題探究法、讀書(shū)指導(dǎo)法、討論教學(xué)法。師生雙方相互配合，共同解決問(wèn)題，使學(xué)生學(xué)會(huì)“自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)”。以理論分析和實(shí)驗(yàn)探究并重，以思考與交流為主線，注重學(xué)習(xí)過(guò)程，強(qiáng)調(diào)學(xué)生主動(dòng)參與。由知識(shí)立意向能力立意轉(zhuǎn)化。

學(xué)法：主要采用“問(wèn)題情景-實(shí)驗(yàn)探究-質(zhì)疑討論-分析推理-整合運(yùn)用”的學(xué)習(xí)方法

四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程

第一環(huán)節(jié)：新課引入 ，通過(guò)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，回顧溶解平衡的相關(guān)知識(shí)，為后面將“有難溶物生成的離子反應(yīng)”轉(zhuǎn)化為“難溶電解質(zhì)溶解的問(wèn)題”來(lái)研究作鋪墊。

1、實(shí)驗(yàn)1：展示室溫下NaCl的飽和溶液；并大屏幕顯示（1）如何證明是飽和溶液？（2）有何特點(diǎn)？（3）預(yù)使該溶液中NaCl析出的方法?;學(xué)生討論回答。

2、實(shí)驗(yàn)2:取4mlNaCl的飽和溶液，滴加1-2滴濃HCl可觀察到大量白色沉淀。設(shè)置疑問(wèn)，引發(fā)思考：沉淀是什么？沉淀產(chǎn)生說(shuō)明什么？

3、小結(jié)：實(shí)驗(yàn)和討論共同證明溶解在溶液中的Na+和Cl-依然存在相互作用，仍然有機(jī)會(huì)重新結(jié)合，甚至形成NaCl“沉淀”析出。（1）這與溶液中有難溶電解質(zhì)生成的離子反應(yīng)有極大的相似性。（2）證明NaCl溶解過(guò)程是可逆的，在NaCl的飽和溶液中確實(shí)存在溶解平衡。

4、引入課題：可溶性電解質(zhì)的溶解存在溶解平衡，那么難溶電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？學(xué)生回答：盡管難溶電解質(zhì)難溶于水，但在水中也會(huì)建立動(dòng)態(tài)平衡。

設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)對(duì)舊知的復(fù)習(xí)探究將學(xué)生的思維步步引向，深入激發(fā)學(xué)生興趣，激活學(xué)生思維。（本部分內(nèi)容大約需要6分鐘）

第二環(huán)節(jié)：思維模式轉(zhuǎn)化，合作探究。培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。作用在于讓學(xué)生應(yīng)用已學(xué)知識(shí)積極思考，有利于其對(duì)沉淀溶解平衡的理解，突破難點(diǎn)。

1、多媒體播放：[思考與交流1]和資料。采用思考、討論交流的方式提出探究性問(wèn)題

1)問(wèn)題一：對(duì)“溶”與“不溶”的理解？

2 問(wèn)題二：Ag+和Cl-生成沉淀的離子反應(yīng)是否能真正進(jìn)行到底？

學(xué)生討論并得出結(jié)論：（1）溶解度可以很小很小，但仍有度。“溶”與“不溶”是相對(duì)的，沒(méi)有絕對(duì)不溶的物質(zhì)。（2）生成沉淀的離子反應(yīng)不能真正進(jìn)行到底。說(shuō)生成沉淀的離子反應(yīng)能夠完全也是相對(duì)的。（3）生成沉淀的離子反應(yīng)能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度小。盡管AgCl溶解度很小，但并不是絕對(duì)不溶。溶液中三種有關(guān)反應(yīng)的粒子共存。

Ag+（aq） + Cl- (aq) = AgCl(s)

這樣可以將生成沉淀的反應(yīng)轉(zhuǎn)化成固體AgCl溶解的問(wèn)題，從固體溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在兩個(gè)過(guò)程，一方面在水分子的作用下，少量Ag+和Cl-脫離AgCl表面溶于水中，另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正負(fù)離子吸引回到AgCl表面析出。

AgCl(s) = Ag+（aq） + Cl- (aq)

沉淀、溶解之間的動(dòng)態(tài)平衡的存在決定了Ag+和Cl-的反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底。

設(shè)計(jì)意圖：?jiǎn)栴}轉(zhuǎn)化，當(dāng)需要深入了解事物的變化原因時(shí)，常需要擺脫習(xí)慣的定勢(shì)思維模式，學(xué)會(huì)變換觀察問(wèn)題的角度來(lái)重新認(rèn)識(shí)和思考。通過(guò)合作探究，讓學(xué)生分組討論，培養(yǎng)學(xué)生的合作競(jìng)爭(zhēng)意識(shí)。（本部分內(nèi)容大約需要10分鐘）

第三環(huán)節(jié)：歸納總結(jié)，暢談收獲。用平衡理論研究難溶電解質(zhì)溶解平衡。培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力和邏輯推理能力，形成重點(diǎn)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。

學(xué)生分組總結(jié)難溶電解質(zhì)溶解平衡的相關(guān)知識(shí)：

1、 定義：在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。

通過(guò)學(xué)生討論：回顧比較與電離平衡的聯(lián)系與區(qū)別，分清幾種平衡的研究對(duì)象和平衡過(guò)程，能加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解。

2、表達(dá)式：

AgCl(s) = Ag+（aq） + Cl- (aq)

學(xué)生練習(xí)BaSO4 , Mg(OH)2等溶解平衡表達(dá)式。

3、特征：“逆”，“等”，“動(dòng)”，“定”，“變”。

4、影響因素：

（1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)

（2）外因：遵循平衡移動(dòng)原理

a、濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)

b、溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)

5、溶解平衡常數(shù)——溶度積（Ksp）學(xué)生閱讀【科學(xué)視野】，復(fù)習(xí)化學(xué)平衡常數(shù)的定義、表達(dá)式、意義。

（1）表達(dá)式： Ksp =C(Ag+)、C(Cl-)

（2）Ksp 的意義：Ksp的大小只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。離子濃度改變可使平衡移動(dòng)，但Ksp不變。相同溫度時(shí)，Ksp越大，難溶電解質(zhì)的溶解度越大。

（3）Ksp的應(yīng)用

課堂總結(jié)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡作為一種平衡體系，遵從平衡移動(dòng)原理。

設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生自己得出來(lái)的要比教師講出來(lái)的好的多，完成了難溶電解質(zhì)的溶解平衡的相關(guān)知識(shí)，這是一個(gè)不小的收獲。達(dá)到了探究的效果，并有自主學(xué)習(xí)，自主探究的過(guò)程。（本部分內(nèi)容大約需要20分鐘）

第四環(huán)節(jié)：運(yùn)用規(guī)律，解決問(wèn)題。

通過(guò)課后 1、2、5、題的練習(xí)，加深對(duì)難溶電解質(zhì)的溶解平衡理論的認(rèn)識(shí)，同時(shí)理論聯(lián)系實(shí)際，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的飛躍。（本部分內(nèi)容大約需要6分鐘）

第五環(huán)節(jié)：科堂小結(jié)；布置作業(yè)；課外研討，遷移創(chuàng)新。

查找資料:沉淀反應(yīng)在生產(chǎn)，科研，環(huán)保等領(lǐng)域的應(yīng)用。這一環(huán)節(jié)主要是課堂知識(shí)的延伸和發(fā)展（本部分內(nèi)容大約需要3分鐘）

五 、說(shuō)板書(shū)設(shè)計(jì)

本節(jié)課運(yùn)用了多媒體輔助教學(xué)，所以板書(shū)主要寫(xiě)出了難溶電解質(zhì)的溶解平衡的相關(guān)理論知識(shí)。（見(jiàn)附表）

六、說(shuō)教學(xué)反思

本節(jié)課為難溶電解質(zhì)的溶解平衡，要抓住平衡的思想來(lái)授課。之前學(xué)過(guò)化學(xué)平衡，電離平衡，水解平衡。有了這樣的基礎(chǔ)，應(yīng)該說(shuō)對(duì)沉淀的溶解平衡，學(xué)生感到容易理解，但還是應(yīng)該對(duì)于沉淀的溶解平衡的特點(diǎn)講解清楚。教學(xué)資源利用合理。

七、說(shuō)教學(xué)評(píng)價(jià)

這部分內(nèi)容理論知識(shí)與實(shí)際生活聯(lián)系較多，通過(guò)學(xué)習(xí)有效地培養(yǎng)了學(xué)生的理解，判斷，分析，推理，計(jì)算的能力。符合新課程由知識(shí)立意向能力立意轉(zhuǎn)化的思想。也符合化學(xué)來(lái)源于生活，服務(wù)于生活的理念。

八、板書(shū)設(shè)計(jì)

第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡

一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡：

1、定義：在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。

2、表達(dá)式：

AgCl(s) = Ag+（aq） + Cl- (aq)

3、特征：“逆”，“等”，“動(dòng)”，“定”，“變”。

4、影響因素：

（1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)

（2）外因：遵循平衡移動(dòng)原理

a、濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)

b、溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)

5、難溶電解質(zhì)溶解平衡常數(shù)——溶度積（Ksp）

（1）表達(dá)式： Ksp = C(Ag+)、C(Cl-)

（2）Ksp 的意義：Ksp的大小只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。離子濃度改變可使平衡移動(dòng)，但Ksp不變。相同溫度時(shí)，Ksp越大，難溶電解質(zhì)的溶解度越大。

（3）Ksp的應(yīng)用

高二化學(xué)教案(篇5)

1、了解鈉及化合物的主要物理性質(zhì)，了解鈉分別與氧氣、水、酸、鹽等物質(zhì)的反應(yīng)情況

3、比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)，掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法

（2）與水（酸）反應(yīng)：

與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為；離子方程式為。

鈉投入滴有酚酞的水中反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋?zhuān)?/p>

結(jié)構(gòu)解釋?zhuān)篘a原子結(jié)構(gòu)示意圖，在周期表中的位置，Na原子易（“得到”或“失去”）個(gè)電子成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，作劑，表現(xiàn)出強(qiáng)性，在自然界中以態(tài)（“游離”或“化合”）形式存在。少量的鈉可保存在中。鈉著火不能用水來(lái)滅火，一般用。

反應(yīng)[Ks5u。com]

操作：用潔凈的鉑絲在外焰灼燒，至于原來(lái)的火焰顏色相同時(shí)為止，用鉑絲蘸取待測(cè)溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色。用完后，用洗凈，在外焰上灼燒至沒(méi)有顏色時(shí)即可。

整理：鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

2、對(duì)于反應(yīng)：TiCl4+4Na == 4NaCl+Ti，下列說(shuō)法正確的是（）

5、（學(xué)業(yè)水平測(cè)試）“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”等焰火讓北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

6、（20學(xué)業(yè)水平測(cè)試）下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體，B是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為_(kāi)_________。

（2）化合物E的電子式為_(kāi)_________。

（3）反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)____ _____；

反應(yīng)②的.化學(xué)方程式為_(kāi)____ _ ___。

A、Na2CO3和NaHCO3均可與HCl反應(yīng)B、Na2CO3比NaHCO3易溶于水

C、Na2CO3的穩(wěn)定性比NaHCO3弱D、Na2CO3能與氯化鈣反應(yīng)而NaHCO3不反應(yīng)

C、鈉原子，鈉離子均為同一元素D、灼燒時(shí)，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色

6、如圖所示的試管中盛2ml滴有酚酞試液的蒸餾水，再向試管中倒入1ml煤油，然后從試劑瓶中取出一塊金屬鈉，用小刀切一小塊放入試管中，可觀察到鈉首先沉到煤油底部，一接觸水即產(chǎn)生大量氣泡，鈉塊變成球狀向上浮，同時(shí)水層變紅色，一會(huì)兒之后，鈉又慢慢沉降到兩種液體的交界處，又立即產(chǎn)生大量氣泡，使鈉上浮，如此反復(fù)，直至鈉塊消失。根據(jù)上述描述回答下列問(wèn)題：

（2）本文中鈉反應(yīng)的離子方程式是。

7、物質(zhì)A是由A元素組成的單質(zhì)，將其在酒精燈火焰上灼燒，火焰為黃色，B，C，D是含有A元素的三種不同化合物，A、B、C、D按右圖關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化：

⑵寫(xiě)出④的化學(xué)方程式，以及①②③的離子方程式。

8、有一種白色粉末是無(wú)水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱(chēng)取0.442g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀，灼燒后的殘?jiān)芘c30mL鹽酸恰好完全反應(yīng)。試求：

（1）原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。

（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

高二化學(xué)教案(篇6)

一、教材分析

1、本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位和作用

鹵素是典型的非金屬元素，依據(jù)考綱要求和近幾年高考試題分析，它是高考的重要考查點(diǎn)。又由于鹵素知識(shí)與現(xiàn)代生產(chǎn)、日常生活、醫(yī)療保健、科學(xué)技術(shù)等方面有著廣泛聯(lián)系，所以鹵素與實(shí)際相聯(lián)系的知識(shí)仍然是以后高考命題熱點(diǎn)之一。

本節(jié)內(nèi)容復(fù)習(xí)是建立在學(xué)生已學(xué)完中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基礎(chǔ)理論后，發(fā)現(xiàn)學(xué)生對(duì)本節(jié)內(nèi)容知識(shí)和理論不能較好綜合應(yīng)用。依據(jù)學(xué)生這一年齡階段的認(rèn)知規(guī)律特征“接受快—遺忘快—再接受—再遺忘慢”，所以我們繼結(jié)束新課后，對(duì)以往知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行統(tǒng)攝整理和歸納總結(jié)，使之網(wǎng)絡(luò)化。同時(shí)這節(jié)內(nèi)容既是對(duì)化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的量等知識(shí)復(fù)習(xí)的延伸，又為后面物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律復(fù)習(xí)作準(zhǔn)備，更能對(duì)其它非金屬元素知識(shí)系統(tǒng)復(fù)習(xí)起到指導(dǎo)作用。

2、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

重點(diǎn)：

⑴鹵族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

⑵某些鹵素化合物的性質(zhì)

難點(diǎn)：如何運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決一些實(shí)際問(wèn)題。

2、課時(shí)安排：一課時(shí)

3、教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)目標(biāo)：了解鹵族元素的性質(zhì)，理解其相似性和遞變性，掌握鹵素單質(zhì)間反應(yīng)及其氧化性強(qiáng)弱和相應(yīng)X—的還原性強(qiáng)弱比較問(wèn)題。

能力目標(biāo)：通過(guò)學(xué)生實(shí)驗(yàn)，提高學(xué)生觀察能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰ΑＭㄟ^(guò)練習(xí)，培養(yǎng)他們綜合運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。通過(guò)實(shí)際問(wèn)題解決，培養(yǎng)他們思維的嚴(yán)密性。

情感目標(biāo)：充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，讓學(xué)生感受到學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，體會(huì)到成就感，從而增強(qiáng)學(xué)習(xí)的興趣，復(fù)習(xí)時(shí)達(dá)到事半功倍的效果。同時(shí)也培養(yǎng)了他們勤于動(dòng)手、勤于思考、開(kāi)拓創(chuàng)新和勇于實(shí)踐的精神。

二、教學(xué)方法

1、總體構(gòu)思：以學(xué)生為主要活動(dòng)中心，通過(guò)他們動(dòng)手、動(dòng)口過(guò)程中出現(xiàn)的問(wèn)題，及時(shí)“會(huì)診”，在教師的引導(dǎo)下，完成鹵族元素的復(fù)習(xí)。

2、主要教學(xué)方法

①提問(wèn)法——————————充分體現(xiàn)學(xué)生主體地位

②實(shí)驗(yàn)法——————————增強(qiáng)學(xué)生復(fù)習(xí)的興趣，感覺(jué)復(fù)習(xí)課并不是枯燥無(wú)味，同時(shí)也有助于學(xué)生提高觀察能力和動(dòng)手能力。

③多媒體教學(xué)法—可增大本節(jié)復(fù)習(xí)課容量，也有利于學(xué)生積極性的提高。

三、學(xué)法指導(dǎo)

⑴學(xué)情分析：針對(duì)平時(shí)學(xué)生易錯(cuò)點(diǎn)、遺漏點(diǎn)、混淆點(diǎn)展開(kāi)復(fù)習(xí)。結(jié)合“尖子少，中間多，尾巴大”情況，復(fù)習(xí)時(shí)做到“兩兼顧”。

⑵學(xué)法指導(dǎo)：高三學(xué)生已經(jīng)具備了一定知識(shí)水平，具有較強(qiáng)的解決問(wèn)題的能力，因此復(fù)習(xí)中要充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，在教師引導(dǎo)下，有計(jì)劃地完成復(fù)習(xí)任務(wù)。

四、教學(xué)思路的設(shè)計(jì)

⑴教學(xué)步驟：引入任務(wù)—落實(shí)任務(wù)—檢驗(yàn)任務(wù)完成情況

⑵知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：

五、教學(xué)過(guò)程：（教學(xué)方法的體現(xiàn)和重難點(diǎn)的突破）

⑴㈠鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)特征

問(wèn)題①“氯原子的結(jié)構(gòu)有哪些特征？”——————直接導(dǎo)入

⑵㈡鹵素單質(zhì)的性質(zhì)

1、問(wèn)題②“鹵素單質(zhì)有哪些物理性質(zhì)？”指導(dǎo)學(xué)生看書(shū)，復(fù)習(xí)相關(guān)內(nèi)容。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1，模擬“分液實(shí)驗(yàn)”，學(xué)生在輕松愉悅的氣氛中完成物理性質(zhì)的復(fù)習(xí)及單質(zhì)的特性復(fù)習(xí)。

2、學(xué)生回答，教師自然引出問(wèn)題③“回憶cl2的性質(zhì)，鹵素單質(zhì)有哪些化學(xué)性質(zhì)？請(qǐng)大家寫(xiě)出自己所知道的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式”投影學(xué)生書(shū)寫(xiě)情況，結(jié)合學(xué)生易錯(cuò)點(diǎn)、遺漏點(diǎn)、混淆點(diǎn)，投影知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，圍繞圈內(nèi)物質(zhì)，師生共同補(bǔ)充歸納，展開(kāi)本節(jié)課鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)”的復(fù)習(xí)。

3、例1的講評(píng)：使學(xué)生認(rèn)識(shí)到知識(shí)間的聯(lián)系性

⑶㈢某些鹵化物的性質(zhì)

圍繞知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圈外的物質(zhì)，師生展開(kāi)復(fù)習(xí)。

1、HX穩(wěn)定性的比較、HX酸性強(qiáng)弱的比較

（請(qǐng)學(xué)生運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)知識(shí)解釋HX氣體穩(wěn)定性的問(wèn)題）

2、X—的還原性

3、X—的檢驗(yàn)及AgX的溶解規(guī)律和見(jiàn)光分解的規(guī)律

（要求學(xué)生根據(jù)用品只用一支試管一次完成X—檢驗(yàn)，教師進(jìn)行評(píng)價(jià)）

這一階段學(xué)生經(jīng)歷了“輕松—————緊張—————再輕松—————再緊張—————再輕松”這樣一個(gè)情緒變化，有一種成就感。

⑷歸納⑵⑶復(fù)習(xí)鹵族元素的性質(zhì)（體現(xiàn)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的辯證關(guān)系）。

⑸結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，談?wù)匊u化物的用途。（鹵素知識(shí)與現(xiàn)代生產(chǎn)、日常生活、醫(yī)療保健、科學(xué)技術(shù)等方面有著廣泛聯(lián)系）

⑹評(píng)講例2，完成思考題。（突破難點(diǎn)）

①作為選擇題，如何快速完成？

例2評(píng)講—————

②從考查內(nèi)容去判斷，要運(yùn)用哪些知識(shí)？

思考題————————注意：所學(xué)知識(shí)如何靈活運(yùn)用？（設(shè)計(jì)的順序由易到難）

思考題①題：考慮X2的腐蝕性。

②題：結(jié)合學(xué)生易遺漏點(diǎn)，要注意酸性條件。如果要求書(shū)寫(xiě)離子方程式，結(jié)合學(xué)生易錯(cuò)點(diǎn)，酸性強(qiáng)弱要考慮。

③題：考查的cl2氧化性和fe2+、I—、Br—的還原性、還原性強(qiáng)弱的比較等問(wèn)題，還涉及物質(zhì)的量的計(jì)算問(wèn)題。

⑺總結(jié)本節(jié)課所復(fù)習(xí)的內(nèi)容，布置作業(yè)。

六、板書(shū)設(shè)計(jì)

（一）鹵族元素原子結(jié)構(gòu)特征

相同點(diǎn) 不同點(diǎn)

（二）鹵族元素單質(zhì)的性質(zhì)

⑴物理性質(zhì)（色、態(tài)、溶）

⑵化學(xué)性質(zhì)

（三）鹵族元素性質(zhì)

相似性 遞變性

（四）部分化合物的性質(zhì)（HX、X—等）

（五）常見(jiàn)鹵化物的用途。

七實(shí)驗(yàn)安排、例題和思考題選取

實(shí)驗(yàn)⑴指紋實(shí)驗(yàn)：用品（I2、白紙、試管、酒精燈、試管夾、火柴）

操作者（一胖一瘦兩學(xué)生）

⑵X—檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：用品（膠頭滴管、試管、1mol/LNacl溶液、1mol/LKI溶液、1mol/LAgNo3溶液、稀HNo3）

操作者（學(xué)生）教師引導(dǎo)下注意量的問(wèn)題

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：向稀HNo3酸化的（1—2ml）Nacl溶液依次加入幾滴AgNo3溶液、3—4mlKI溶液，現(xiàn)象如何？

例題⑴歸納總結(jié)能使溴水褪色有哪些物質(zhì)或發(fā)生哪些反應(yīng)？

⑵向NaBr、NaI、Na2so3混合溶液中通入一定量cl2后，將溶液蒸干并充分灼燒得到固體物質(zhì)的組成可能是（ ）

①NaclNa2so4②NaclNa2so4NaBr

③NaclNa2so4I2④NaclNaINa2so4

A①②B①②③④c①②③D②③④

思考題⑴為什么盛裝I2、Br2的試劑瓶的瓶塞均是玻璃塞？

⑵如何利用KI

淀粉試紙和廚房化學(xué)，檢驗(yàn)食鹽中KIo3？

⑶向含有amolfeBr2、bmolfeI2溶液中至少通入多少cl2時(shí)開(kāi)始有Br2生成？

高二化學(xué)教案(篇7)

一、教材分析

1. 教材的地位及其作用

有機(jī)化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的重要分支，有機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)是高中化學(xué)課的重要內(nèi)容之一，要求學(xué)生簡(jiǎn)要而系統(tǒng)的掌握有機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)。烴是一切有機(jī)物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個(gè)最簡(jiǎn)單的分子，學(xué)生對(duì)他的理解將直接影響到今后對(duì)各種有機(jī)物的理解，因此本節(jié)內(nèi)容對(duì)幫助學(xué)生樹(shù)立正確的學(xué)習(xí)有機(jī)物的學(xué)習(xí)方法有重要的作用。

2. 教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)及大綱要求，參照學(xué)生現(xiàn)有的知識(shí)水平和理解力確定以下教學(xué)目標(biāo)

▲知識(shí)目標(biāo)

A使學(xué)生了解甲烷的結(jié)構(gòu)式和甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)

B掌握甲烷的化學(xué)性質(zhì)，如取代反應(yīng)，氧化反應(yīng)等。并從感性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加深對(duì)理性概念的理解。

▲能力目標(biāo) 通過(guò)對(duì)物質(zhì)立體構(gòu)形的理解使學(xué)生逐漸培養(yǎng)形象思維的能力

▲思想目標(biāo) 對(duì)學(xué)生進(jìn)行理論聯(lián)系實(shí)際的觀點(diǎn)教育。

3. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)和關(guān)鍵

重點(diǎn)：甲烷的取代反應(yīng)是烷烴的特征反應(yīng)，使學(xué)生弄清取代反應(yīng)的確切含義。甲烷的化學(xué)性質(zhì)牢牢掌握，其他可觸類(lèi)旁通。

難點(diǎn)：甲烷的分子結(jié)構(gòu)。通常這一時(shí)期的學(xué)生的形象思維能力還很差。甲烷的取代反應(yīng)與無(wú)機(jī)化學(xué)中的置換反應(yīng)相區(qū)別。

二、教學(xué)方法

以實(shí)驗(yàn)和日常生活實(shí)際為基礎(chǔ)，導(dǎo)出有機(jī)物的基本性質(zhì)。從甲烷與氯氣的取代化學(xué)方程式，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析產(chǎn)物，比較說(shuō)明置換與取代的本質(zhì)。并且比較淺顯的闡述其反應(yīng)歷程即鏈的引發(fā)、鏈的增長(zhǎng)、鏈的終止。通過(guò)對(duì)甲烷分子模型的認(rèn)識(shí)，初步讓學(xué)生有個(gè)立體化學(xué)的概念。

三、教學(xué)程序

▲ 引入新課，創(chuàng)設(shè)情境

使學(xué)生的思維很快進(jìn)入課堂狀態(tài)。導(dǎo)入語(yǔ)可以說(shuō)：有機(jī)化學(xué)同學(xué)們?cè)诔踔袝r(shí)就有所接觸，再我們生活的各個(gè)方面都離不開(kāi)有機(jī)物，穿的衣服，吃的食物，用的煤氣、石油等。向同學(xué)提出問(wèn)題，請(qǐng)同學(xué)初步的討論有機(jī)物的一些性質(zhì)，

▲ 講授新知識(shí)

拿出甲烷的分子模型，并說(shuō)明他是烷烴的最簡(jiǎn)單分子是日常生活中的沼氣。請(qǐng)同學(xué)指出甲烷的空間模型是什么形狀的，指出各個(gè)球各代表什么，有多少個(gè)鍵，而后進(jìn)一步用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象導(dǎo)出甲烷的取代反應(yīng)，分析其與置換的差別。

▲ 練習(xí)反饋

練習(xí)是鞏固新知識(shí)，培養(yǎng)分析問(wèn)題能力，同時(shí)可以發(fā)現(xiàn)學(xué)生理解方面的問(wèn)題，找出教學(xué)中的薄弱環(huán)節(jié)，及時(shí)彌補(bǔ)。

▲ 小結(jié)

小結(jié)是目的的是畫(huà)龍點(diǎn)睛，回歸主題，提煉主干，使學(xué)生對(duì)內(nèi)容一目了然。

高二化學(xué)教案(篇8)

第四單元 沉淀溶解平衡

第1課時(shí)　沉淀溶解平衡原理

[目標(biāo)要求]　1.能描述沉淀溶解平衡。2.了解溶度積和離子積的關(guān)系，并由此學(xué)會(huì)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。

一、沉淀溶解平衡的建立

1.生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生的原因

生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度小。

盡管生成物的溶解度很小，但不會(huì)等于0。

2.溶解平衡的建立

以AgCl溶解為例：

從固體溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述兩個(gè)過(guò)程：一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脫離AgCl的表面溶于水中;另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正、負(fù)離子的吸引，回到AgCl的表面析出——沉淀。

溶解平衡：在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時(shí)，即得到AgCl的飽和溶液，如AgCl沉淀體系中的溶解平衡可表示為AgCl(s) Cl-(aq)+Ag+(aq)。由于沉淀、溶解之間的這種動(dòng)態(tài)平衡的存在，決定了Ag+和Cl-的反應(yīng)不能進(jìn)行到底。

3.生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度

不同電解質(zhì)在水中的溶解度差別很大，例如AgCl和AgNO3;但難溶電解質(zhì)與易溶電解質(zhì)之間并無(wú)嚴(yán)格的界限，習(xí)慣上將溶解度小于0.01 g的電解質(zhì)稱(chēng)為難溶電解質(zhì)。對(duì)于常量的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，0.01 g是很小的，因此一般情況下，相當(dāng)量的離子互相反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，可以認(rèn)為反應(yīng)完全了。

化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時(shí)，沉淀就達(dá)完全。

二、溶度積

1.表達(dá)式

對(duì)于下列沉淀溶解平衡：

MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)

Ksp=[c(Mn+)]m?[c(Am-)]n。

2.意義

Ksp表示難溶電解質(zhì)在溶液中的溶解能力。

3.規(guī)則

通過(guò)比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積——離子積Qc的相對(duì)大小，可以判斷在給定條件下沉淀能否生成或溶解：

Qc>Ksp，溶液過(guò)飽和，有沉淀析出;

Qc=Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài);

Qc

知識(shí)點(diǎn)一　沉淀的溶解平衡

1.下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說(shuō)法正確的是()

A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解達(dá)平衡后不再進(jìn)行

B.AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag+和Cl-

C.升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大

D.向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變

答案　C

解析　難溶物達(dá)到溶解平衡時(shí)沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解和生成速率相等;沒(méi)有絕對(duì)不溶的物質(zhì);溫度越高，一般物質(zhì)的溶解度越大;向AgCl沉淀中加入NaCl固體，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度減小。

2.下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是()

A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子的濃度相等

B.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等

C.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等且保持不變

D.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解

答案　B

3.在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，若溫度不變，下列說(shuō)法正確的是()

A.溶液中Ca2+數(shù)目減少 B.c(Ca2+)增大

C.溶液中c(OH-)減小 D.c(OH-)增大

答案　A

知識(shí)點(diǎn)二　溶度積

4.在100 mL 0.01 mol?L-1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol?L-1 AgNO3溶液，下列說(shuō)法正確的是(AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2?L-2)()

A.有AgCl沉淀析出 B.無(wú)AgCl沉淀

C.無(wú)法確定 D.有沉淀但不是AgCl

答案　A

解析　c(Ag+)=0.01×1101 mol?L-1=9.9×10-5 mol?L-1，c(Cl-)=0.01×100101 mol?L-1=9.9×10-3 mol?L-1，所以Q c=c(Ag+)?c(Cl-)=9.8×10-7 mol2?L-2>1.8×10-10 mol2?L-2=Ksp，故有AgCl沉淀析出。

5.下列說(shuō)法正確的是()

A.在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)

B.AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2?L-2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10 mol2?L-2

C.溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液

D.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大

答案　C

解析　在AgCl的飽和溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)，故A錯(cuò);只有在飽和AgCl溶液中c(Ag+)?c(Cl-)才等于1.8×10-10 mol2?L-2，故B項(xiàng)敘述錯(cuò)誤;當(dāng)Qc=Ksp，則溶液為飽和溶液，故C項(xiàng)敘述正確;在AgCl水溶液中加入HCl只會(huì)使溶解平衡發(fā)生移動(dòng)，不會(huì)影響Ksp，所以D錯(cuò)。

6.對(duì)于難溶鹽MX，其飽和溶液中M+和X-的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類(lèi)似于c(H+)?c(OH-)=KW，存在等式c(M+)?c(X-)=Ksp。一定溫度下，將足量的AgCl分別加入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是()

①20 mL 0.01 mol?L-1 KCl;

②30 mL 0.02 mol?L-1 CaCl2溶液;

③40 mL 0.03 mol?L-1 HCl溶液;

④10 mL蒸餾水;

⑤50 mL 0.05 mol?L-1 AgNO3溶液

A.①>②>③>④>⑤

B.④>①>③>②>⑤

C.⑤>④>②>①>③

D.④>③>⑤>②>①

答案　B

解析　AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，由于c(Ag+)?c(Cl-)=Ksp，溶液中c(Cl-)或c(Ag+)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。AgCl的溶解度大小只與溶液中Ag+或Cl-的濃度有關(guān)，而與溶液的體積無(wú)關(guān)。①c(Cl-)=0.01 mol?L-1;②c(Cl-)=0.04 mol?L-1;③c(Cl-)=0.03 mol?L-1;④c(Cl-)=0 mol?L-1;⑤c(Ag+)=0.05 mol?L-1。Ag+或Cl-濃度由小到大的排列順序：④①>③>②>⑤。

練基礎(chǔ)落實(shí)

1.25℃時(shí)，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI溶液，下列說(shuō)法正確的是()

A.溶液中Pb2+和I-濃度都增大

B.溶度積常數(shù)Ksp增大

C.沉淀溶解平衡不移動(dòng)

D.溶液中Pb2+濃度減小

答案　D

2.CaCO3在下列哪種液體中，溶解度()

A.H2O B.Na2CO3溶液 C.CaCl2溶液 D.乙醇

答案　A

解析　在B、C選項(xiàng)的溶液中，分別含有CO2-3、Ca2+，會(huì)抑制CaCO3的溶解，而CaCO3在乙醇中是不溶的。

3.下列說(shuō)法正確的是()

A.溶度積就是溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積

B.溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)溶度積

C.可用離子積Qc判斷沉淀溶解平衡進(jìn)行的方向

D.所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的

答案　C

解析　溶度積不是溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的簡(jiǎn)單乘積，還與平衡式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的冪指數(shù)有關(guān)，溶度積受溫度的影響，不受離子濃度的影響。

4.AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×10-10 mol2?L-2和2.0×10-12 mol3?L-3，若用難溶鹽在溶液中的濃度來(lái)表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是()

A.AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等

B.AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

C.兩者類(lèi)型不同，不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力的大小

D.都是難溶鹽，溶解度無(wú)意義

答案　C

解析　AgCl和Ag2CrO4陰、陽(yáng)離子比類(lèi)型不同，不能直接利用Ksp來(lái)比較二者溶解能力的大小，所以只有C對(duì);其余三項(xiàng)敘述均錯(cuò)誤。比較溶解度大小，若用溶度積必須是同類(lèi)型，否則不能比較。

5.已知HF的Ka=3.6×10-4 mol?L-1，CaF2的Ksp=1.46×10-10 mol2?L-2。向1 L 0.1 mol?L-1的HF溶液中加入11.1 g CaCl2，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.通過(guò)計(jì)算得知，HF與CaCl2反應(yīng)生成白色沉淀

B.通過(guò)計(jì)算得知，HF與CaCl2不反應(yīng)

C.因?yàn)镠F是弱酸，HF與CaCl2不反應(yīng)

D.如果升高溫度，HF的Ka、CaF2的Ksp可能增大，也可能減小

答案　A

解析　該題可采用估算法。0.1 mol?L-1的HF溶液中c(HF)=0.1 mol?L-1，因此，c2(F-)=c(H+)?c(F-)≈3.6×10-4 mol?L-1×0.1 mol?L-1=3.6×10-5 mol2?L-2，又c(Ca2+)=11.1 g÷111 g/mol÷1 L=0.1 mol?L-1，c2(F-)×c(Ca2+)=3.6×10-6>Ksp，顯然，A是正確的;D項(xiàng)，由于HF的電離是吸熱的，升高溫度，Ka一定增大，D錯(cuò)誤。

練方法技巧

6.

已知Ag2SO4的Ksp為2.0×10-5 mol3?L-3，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過(guò)程中Ag+和SO2-4濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示[飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol?L-1]。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL 0.020 mol?L-1 Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO2-4濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是()

答案　B

解析　已知Ag2SO4的Ksp=2.0×10-5 mol3?L-3=[c(Ag+)]2?c(SO2-4)，則飽和溶液中c(SO2-4)=Ksp[c?Ag+?]2=2.0×10-5?0.034?2 mol?L-1=0.017 mol?L-1，當(dāng)加入100 mL 0.020 mol?L-1 Na2SO4溶液時(shí)，c(SO2-4)=0.017 mol?L-1+0.020 mol?L-12=0.018 5 mol?L-1，c(Ag+)=0.017 mol?L-1(此時(shí)Q c

7.已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12 mol3?L-3，Ksp[MgF2]=7.42×10-11 mol3?L-3。下列說(shuō)法正確的是()

A.25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B.25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

C.25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol?L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol?L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小

D.25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2

答案　B

解析　Mg(OH)2與MgF2均為AB2型難溶電解質(zhì)，故Ksp越小，其溶解度越小，前者c(Mg2+)小，A錯(cuò)誤;因?yàn)镹H+4+OH-===NH3?H2O，所以加入NH4Cl后促進(jìn)Mg(OH)2的溶解平衡向右移動(dòng)，c(Mg2+)增大，B正確;Ksp只受溫度的影響，25℃時(shí)，Mg(OH)2的溶度積Ksp為常數(shù)，C錯(cuò)誤;加入NaF溶液后，若Qc=c(Mg2+)?[c(F-)]2>Ksp(MgF2)，則會(huì)產(chǎn)生MgF2沉淀，D錯(cuò)誤。

8.Mg(OH)2難溶于水，但它溶解的部分全部電離。室溫下時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液的pH=11，若不考慮KW的變化，則該溫度下Mg(OH)2的溶解度是多少?(溶液密度為1.0 g?cm-3)

答案　0.002 9 g

解析　根據(jù)Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，c(OH-)=10-3 mol?L-1，則1 L Mg(OH)2溶液中，溶解的n[Mg(OH)2]=1 L×12×10-3 mol?L-1=5×10-4 mol，其質(zhì)量為58 g?mol-1×5×10-4 mol=0.029 g，再根據(jù)S100 g=0.029 g1 000 mL×1.0 g?cm-3可求出S=0.002 9 g。

凡是此類(lèi)題都是設(shè)溶液的體積為1 L，根據(jù)1 L溶液中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算溶解度。

練綜合拓展

9.金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，以達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol?L-1)如下圖。

(1)pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是______。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，應(yīng)該控制溶液的pH為_(kāi)_____。

A.6

(3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì)，______(填“能”或“不能”)通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去，理由是

________________________________________________________________________。

(4)要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________________。

(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：

物質(zhì) FeS MnS CuS PbS HgS ZnS

Ksp 6.3×10-18 2.5×

10-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24

某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的______除去它們。(選填序號(hào))

A.NaOH 　B.FeS C.Na2S

答案　(1)Cu2+　(2)B

(3)不能　Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小

(4)Cu(OH)2+4NH3?H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O

(5)B

解析　(1)據(jù)圖知pH=4～5時(shí)，Cu2+開(kāi)始沉淀為Cu(OH)2，因此pH=3時(shí)，銅元素主要以Cu2+形式存在。

(2)若要除去CuCl2溶液中的Fe3+，以保證Fe3+完全沉淀，而Cu2+還未沉淀，據(jù)圖知pH應(yīng)為4左右。

(3)據(jù)圖知，Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小，無(wú)法通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法除去Ni(OH)2溶液中的Co2+。

(4)據(jù)已知條件結(jié)合原子守恒即可寫(xiě)出離子方程式：

Cu(OH)2+4NH3?H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。

(5)因?yàn)樵贔eS、CuS、PbS、HgS四種硫化物中只有FeS的溶度積，且與其他三種物質(zhì)的溶度積差別較大，因此應(yīng)用沉淀的轉(zhuǎn)化可除去廢水中的Cu2+、Pb2+、Hg2+，且因FeS也難溶，不會(huì)引入新的雜質(zhì)。

第2課時(shí)　沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用

[目標(biāo)要求]　1.了解沉淀溶解平衡的應(yīng)用。2.知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。

一、沉淀的生成

1.沉淀生成的應(yīng)用

在涉及無(wú)機(jī)制備、提純工藝的生產(chǎn)、科研、廢水處理等領(lǐng)域中，常利用生成沉淀來(lái)達(dá)到分離或除去某些離子的目的。

2.沉淀的方法

(1)調(diào)節(jié)pH法：如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，可使Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀而除去。反應(yīng)如下：

Fe3++3NH3?H2O===Fe(OH)3↓+3NH+4。

(2)加沉淀劑法：如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子，如Cu2+、Hg2+等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分離、除去雜質(zhì)常用的方法。反應(yīng)如下：

Cu2++S2-===CuS↓，

Cu2++H2S===CuS↓+2H+，

Hg2++S2-===HgS↓，

Hg2++H2S===HgS↓+2H+。

二、沉淀的轉(zhuǎn)化

1.實(shí)驗(yàn)探究

(1)Ag+的沉淀物的轉(zhuǎn)化

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 有白色沉淀生成 白色沉淀變?yōu)辄S色 黃色沉淀變?yōu)楹谏?/p>

化學(xué)方程式 AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3 AgCl+KI===AgI+KCl 2AgI+Na2S===Ag2S+2NaI

實(shí)驗(yàn)結(jié)論 溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀

(2)Mg(OH)2與Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生紅褐色沉淀

化學(xué)方程式 MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl 3Mg(OH)2+2FeCl3===2Fe(OH)3+3MgCl2

實(shí)驗(yàn)結(jié)論 Fe(OH)3比Mg(OH)2溶解度小

2.沉淀轉(zhuǎn)化的方法

對(duì)于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀。

3.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)

沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。一般說(shuō)來(lái)，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。

兩種沉淀的溶解度差別越大，沉淀轉(zhuǎn)化越容易。

4.沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用

沉淀的轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用價(jià)值。

(1)鍋爐除水垢

水垢[CaSO4(s)――→Na2CO3溶液CaCO3――→鹽酸Ca2+(aq)]

其反應(yīng)方程式是CaSO4+Na2CO3 CaCO3+Na2SO4，CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。

(2)對(duì)一些自然現(xiàn)象的解釋

在自然界也發(fā)生著溶解度小的礦物轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象。例如，各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后可變成CuSO4溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)時(shí)，便慢慢地使之轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。

其反應(yīng)如下：

CuSO4+ZnS===CuS+ZnSO4，

CuSO4+PbS===CuS+PbSO4。

知識(shí)點(diǎn)一　沉淀的生成

1.在含有濃度均為0.01 mol?L-1的Cl-、Br-、I-的溶液中，緩慢且少量的加入AgNO3稀溶液，結(jié)合溶解度判斷析出三種沉淀的先后順序是()

A.AgCl、AgBr、AgI B.AgI、AgBr、AgCl

C.AgBr、AgCl、AgI D.三種沉淀同時(shí)析出

答案　B

解析　AgI比AgBr、AgCl更難溶于水，故Ag+不足時(shí)先生成AgI，析出沉淀的先后順序是AgI、AgBr、AgCl，答案為B。

2.為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是()

A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D.MgO

答案　D

解析　要除FeCl3實(shí)際上是除去Fe3+，由于pH≥3.7時(shí)，F(xiàn)e3+完全生成Fe(OH)3，而pH≥11.1時(shí)，Mg2+完全生成Mg(OH)2，所以應(yīng)加堿性物質(zhì)調(diào)節(jié)pH使Fe3+形成Fe(OH)3;又由于除雜不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，所以選擇MgO。

3.要使工業(yè)廢水中的重金屬Pb2+沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如下：

化合物 PbSO4 PbCO3 PbS

溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14

由上述數(shù)據(jù)可知，選用沉淀劑為()

A.硫化物 B.硫酸鹽

C.碳酸鹽 D.以上沉淀劑均可

答案　A

解析　PbS的溶解度最小，沉淀最徹底，故選A。

知識(shí)點(diǎn)二　沉淀的轉(zhuǎn)化

4.向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過(guò)程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為()

A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgCl

C.AgCl>AgI>Ag2S D.AgI>AgCl>Ag2S

答案　C

解析　沉淀溶解平衡總是向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，由轉(zhuǎn)化現(xiàn)象可知三種沉淀物的溶解度關(guān)系為AgCl>AgI>Ag2S。

5.已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS：Ksp=6.3×10-18 mol2?L-2;CuS：Ksp=6.3×10-36 mol2?L-2。下列說(shuō)法正確的是()

A.同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B.同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小

C.向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeS

D.除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑

答案　D

解析　A項(xiàng)由于FeS的Ksp大，且FeS與CuS的Ksp表達(dá)式是相同類(lèi)型的，因此FeS的溶解度比CuS大;D項(xiàng)向含有Cu2+的工業(yè)廢水中加入FeS，F(xiàn)eS會(huì)轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS，可以用FeS作沉淀劑;B項(xiàng)Ksp不隨濃度變化而變化，它只與溫度有關(guān);C項(xiàng)先達(dá)到CuS的Ksp，先出現(xiàn)CuS沉淀。

練基礎(chǔ)落實(shí)

1.以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過(guò)添加過(guò)量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀而除去。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是()

A.具有吸附性

B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同

C.溶解度大于CuS、PbS、CdS

D.溶解度小于CuS、PbS、CdS

答案　C

2.當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)時(shí)，為使Mg(OH)2固體的量減少，須加入少量的()

A.MgCl2 B.NaOH C.MgSO4 D.NaHSO4

答案　D

解析　若使Mg(OH)2固體的量減小，應(yīng)使Mg(OH)2的溶解平衡右移，應(yīng)減小c(Mg2+)或c(OH-)。答案為D。

3.已知常溫下：Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11 mol3?L-3，Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2?L-2，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12 mol3?L-3，Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3 mol?L-2。下列敘述正確的是()

A.等體積混合濃度均為0.2 mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀

B.將0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入0.001 mol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

C.在Mg2+為0.121 mol/L的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上

D.向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)變大

答案　C

4.已知下表數(shù)據(jù)：

物質(zhì) Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3

Ksp/25 ℃ 8.0×10-16 mol3?L-3 2.2×10-20 mol3?L-3 4.0×10-38 mol4?L-4

完全沉淀時(shí)的pH范圍 ≥9.6 ≥6.4 3～4

對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說(shuō)法，不正確的是()

①向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀?、谙蛟摶旌先芤褐兄鸬渭尤隢aOH溶液，最先看到白色沉淀?、巯蛟摶旌先芤褐屑尤脒m量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3～4后過(guò)濾，可獲得純凈的CuSO4溶液?、茉趐H=5的溶液中Fe3+不能大量存在

A.①② B.①③ C.②③ D.②④

答案　C

練方法技巧

5.含有較多Ca2+、Mg2+和HCO-3的水稱(chēng)為暫時(shí)硬水，加熱可除去Ca2+、Mg2+，使水變?yōu)檐浰，F(xiàn)有一鍋爐廠使用這種水，試判斷其水垢的主要成分為()

(已知Ksp(MgCO3)=6.8×10-6 mol2?L-2，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12 mol3?L-3)

A.CaO、MgO B.CaCO3、MgCO3

C.CaCO3、Mg(OH)2 D.CaCO3、MgO

答案　C

解析　考查沉淀轉(zhuǎn)化的原理，加熱暫時(shí)硬水，發(fā)生分解反應(yīng)：Ca(HCO3)2=====△CaCO3↓+CO2↑+H2O，Mg(HCO3)2=====△MgCO3↓+CO2↑+H2O，生成的MgCO3在水中建立起平衡：MgCO3(s) Mg2+(aq)+CO2-3(aq)，而CO2-3發(fā)生水解反應(yīng)：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，使水中的OH-濃度增大，由于Ksp[Mg(OH)2]

6.某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO2-4(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)?c(SO2-4)，稱(chēng)為溶度積常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()

提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO2-4(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)?c(SO2-4)，稱(chēng)為溶度積常數(shù)。

A.加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B.通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C.d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成

D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

答案　C

解析　由溶度積公式可知，在溶液中當(dāng)c(SO2-4)升高時(shí)，c(Ba2+)要降低，而由a點(diǎn)變到b點(diǎn)c(Ba2+)沒(méi)有變化，A錯(cuò);蒸發(fā)濃縮溶液時(shí)，離子濃度都升高，而由d點(diǎn)變到c點(diǎn)時(shí)，c(SO2-4)卻沒(méi)變化，B錯(cuò);d點(diǎn)落在平衡圖象的下方，說(shuō)明Ksp>c(Ba2+)?c(SO2-4)，此時(shí)是未飽和溶液，無(wú)沉淀析出，C正確;該圖象是BaSO4在某一確定溫度下的平衡曲線，溫度不變，溶度積不變，a點(diǎn)和c點(diǎn)的Ksp相等，D錯(cuò)。

練綜合拓展

7.已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡：

MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq)

Ksp=[c(Mn+)]m?[c(Am-)]n，稱(chēng)為溶度積。

某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料：(25℃)

難溶電

解質(zhì) CaCO3 CaSO4 MgCO3 Mg(OH)2

Ksp 2.8×10-9

mol2?L-2 9.1×10-6

mol2?L-2 6.8×10-6

mol2?L-2 1.8×10-12

mol3?L-3

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①往100 mL 0.1 mol?L-1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol?L-1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。

②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液。

③再加入蒸餾水?dāng)嚢?，靜置，沉淀后再棄去上層清液。

④________________________________________________________________________。

(1)由題中信息知Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越______(填“大”或“小”)。

(2)寫(xiě)出第②步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)設(shè)計(jì)第③步的目的是

________________________________________________________________________。

(4)請(qǐng)補(bǔ)充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案　(1)大

(2)Na2CO3+CaSO4===Na2SO4+CaCO3↓

(3)洗去沉淀中附著的SO2-4

(4)向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解并放出無(wú)色無(wú)味氣體

解析　本題考查的知識(shí)點(diǎn)為教材新增加的內(nèi)容，題目在設(shè)計(jì)方式上為探究性實(shí)驗(yàn)，既注重基礎(chǔ)知識(shí)，基本技能的考查，又注重了探究能力的考查。由Ksp表達(dá)式不難看出其與溶解度的關(guān)系，在硫酸鈣的懸濁液中存在著：CaSO4(aq)===SO2-4(aq)+Ca2+(aq)，而加入Na2CO3后，溶液中CO2-3濃度較大，而CaCO3的Ksp較小，故CO2-3與Ca2+結(jié)合生成沉淀，即CO2-3+Ca2+===CaCO3↓。既然是探究性實(shí)驗(yàn)，必須驗(yàn)證所推測(cè)結(jié)果的正確性，故設(shè)計(jì)了③④步操作，即驗(yàn)證所得固體是否為碳酸鈣。

8.(1)在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。

①在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適的氧化劑，使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是______。

A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3

②然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液pH至4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，調(diào)整溶液pH可選用下列中的______。

A.NaOH B.NH3?H2O C.CuO D.Cu(OH)2

(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整溶液pH至4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1.0×10-38，Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10-5 mol?L-1時(shí)就認(rèn)定沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol?L-1，則Cu(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為_(kāi)_____，F(xiàn)e3+完全沉淀[即c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol?L-1]時(shí)溶液的pH為_(kāi)_____，通過(guò)計(jì)算確定上述方案______(填“可行”或“不可行”)。

答案　(1)①B?、贑D　(2)4　3　可行

(2)Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)?c2(OH-)，則c(OH-)=3.0×10-203.0=1.0×10-10(mol?L-1)，則c(H+)=1.0×10-4 mol?L-1，pH=4。

Fe3+完全沉淀時(shí)：Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)?c3(OH-)，則c(OH-)=31.0×10-381.0×10-5=1.0×10-11 mol?L-1。此時(shí)c(H+)=1×10-3 mol?L-1，pH=3，因此上述方案可行。

高二化學(xué)教案(篇9)

一、說(shuō)教材

1、本章教材的地位和作用

本節(jié)內(nèi)容理論性強(qiáng)，內(nèi)容多，從教材編排上看，電離平衡之前有化學(xué)平衡，

之后有溶解平衡，而且之三種平衡都是研究電解質(zhì)溶液里發(fā)生的變化為基礎(chǔ)，所以電離理論是聯(lián)系化學(xué)平衡與電離平衡的橋梁，很顯然本節(jié)內(nèi)容起到了承上啟下的作用。

2、內(nèi)容簡(jiǎn)述

本節(jié)在教學(xué)內(nèi)容上包含兩大重心：一、電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分二、弱電解質(zhì)的

電離。在知識(shí)結(jié)構(gòu)上看要注意與必修1的電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電離概念、及前一章化學(xué)平衡等知識(shí)的銜接，注意內(nèi)容的深廣度，一些相關(guān)數(shù)據(jù)以資料形式提供（如：由PH值求CH+）不要增加學(xué)生的負(fù)擔(dān)，有關(guān)電離平衡常數(shù)可以另安排課時(shí)讓學(xué)生選擇性的自學(xué)。

二、說(shuō)目標(biāo)

首先依據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》對(duì)弱電解質(zhì)電離的學(xué)習(xí)要求，以及“化學(xué)反應(yīng)原理”模塊的功能定位，發(fā)展學(xué)生的“定量觀”“微粒觀”“動(dòng)態(tài)觀”擬定以下教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能：知道強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念，了解它們的本質(zhì)區(qū)別并學(xué)會(huì)判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)；能理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離過(guò)程；并會(huì)描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；能理解一定條件下弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng)。能正確書(shū)寫(xiě)電離方程式。

過(guò)程與方法：通過(guò)對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)的探究和相關(guān)問(wèn)題的解決，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的一般方法和分析問(wèn)題、解決問(wèn)題、抽象思維等能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：過(guò)活動(dòng)2的實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生體驗(yàn)到科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)是真實(shí)的、是有用的、是美的。

三、說(shuō)重難點(diǎn)的確定

俗話說(shuō)“授人與魚(yú)不如授人與漁”，且新課程改革的基本理念是“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力”。所以為了在課堂上更好的體現(xiàn)這一理念，我把引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、分析、歸納等方法領(lǐng)會(huì)強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，作為本節(jié)重點(diǎn)。針對(duì)高二學(xué)生已有了電解質(zhì)、電離和化學(xué)平衡的知識(shí)和理論儲(chǔ)備，但電離平衡所討論的都是學(xué)生看不見(jiàn)、摸不著的動(dòng)態(tài)的、微觀的理論，對(duì)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)方法的應(yīng)用、抽象思維能力的形成有待進(jìn)一步發(fā)展，為此確定引導(dǎo)學(xué)生理解并掌握弱電解質(zhì)的電離平衡為本節(jié)的難點(diǎn)，同時(shí)也是重點(diǎn)。

四、說(shuō)教法學(xué)法的確定

古希臘生物家普羅塔弋說(shuō)過(guò)這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填滿(mǎn)的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把?！蔽矣X(jué)得，我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來(lái)對(duì)待。本節(jié)大概采取了以下教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)法、討論法、探究法、閱讀法、歸納法、對(duì)比遷移法等。教學(xué)有法而無(wú)定法，教師在使用這些教學(xué)方法是必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，充分發(fā)揮學(xué)生的主體教師的主導(dǎo)作用，采用啟發(fā)式、循序漸進(jìn)的引導(dǎo)學(xué)生去發(fā)去思考、去學(xué)習(xí)，促使學(xué)生動(dòng)眼、動(dòng)手、動(dòng)口、動(dòng)腦。五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程

1、習(xí)題復(fù)習(xí)，引入正題

在本節(jié)使用復(fù)習(xí)引人即可以創(chuàng)造一種直觀的環(huán)境，游客儀較好地起到承上啟下的作用。

2、巧設(shè)問(wèn)題、實(shí)驗(yàn)探究

設(shè)問(wèn)1：電解質(zhì)還能再劃分嗎？（通過(guò)問(wèn)題灌輸分類(lèi)的思想）

設(shè)問(wèn)2：鹽酸和醋酸電離程度有差別嗎？用什么實(shí)驗(yàn)可以證明？

設(shè)問(wèn)3：鎂條與這兩種酸反應(yīng)的本質(zhì)是什么？現(xiàn)象不同又能說(shuō)明什么問(wèn)題？（學(xué)生知道這兩種酸的強(qiáng)弱不同，也知道鎂條與酸反應(yīng)快慢受CH+大小影響，從學(xué)生已有的知識(shí)

出發(fā)引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)行思考，充分利用學(xué)生“的最近發(fā)展區(qū)”這樣對(duì)對(duì)同一內(nèi)容的學(xué)習(xí)，在不同時(shí)間多次進(jìn)行并經(jīng)過(guò)改組的，從不同的角度思考問(wèn)題，就會(huì)使學(xué)生的認(rèn)識(shí)逐步深入）

設(shè)問(wèn)4：通過(guò)PH測(cè)定及CH+的數(shù)值，你能的出這兩種酸的電離程度嗎？（引導(dǎo)學(xué)生

的出鹽酸完全電離，而醋酸部分電離）

這樣由淺入深，由簡(jiǎn)單到復(fù)雜，扣開(kāi)學(xué)生思維的大門(mén)，形成持久的內(nèi)驅(qū)力，有效調(diào)動(dòng)學(xué)生積極思考。

3、問(wèn)題探究，遷移應(yīng)用

在弱電解質(zhì)的電離這內(nèi)容上有兩個(gè)知識(shí)點(diǎn)：

一、電離平衡的建立

二、電離平衡的移動(dòng)。在解決這個(gè)重難點(diǎn)上我采用了多個(gè)問(wèn)題探究的方法，層層深入。

創(chuàng)設(shè)冰醋酸溶于水的過(guò)程，通過(guò)問(wèn)題運(yùn)用對(duì)比法、圖象法讓學(xué)生領(lǐng)會(huì)弱電解質(zhì)的電離的特點(diǎn)，順理成章突破弱電解質(zhì)存在電離平衡這一難點(diǎn)。對(duì)于影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素通過(guò)回顧影響化學(xué)平衡的因素引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行對(duì)比分析并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證加強(qiáng)學(xué)生的分析推理、歸納、以及自主獲取知識(shí)的能力。

五、教學(xué)反思

（1）本節(jié)課設(shè)計(jì)主要以科學(xué)探究為主線貫穿全過(guò)程，充分體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，讓學(xué)生成為課堂的主體，以實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題、生活情景等驅(qū)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)活動(dòng)，例如：溫故激疑、實(shí)驗(yàn)探究、遷移應(yīng)用、課后實(shí)踐等多種學(xué)生活動(dòng)，使學(xué)生在基于已有經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上積極主動(dòng)地構(gòu)建知識(shí)，體會(huì)知識(shí)的形成過(guò)程，體會(huì)化學(xué)的學(xué)科視角、觀念和方法。

（2）本節(jié)課在內(nèi)容選擇上體現(xiàn)了從生活走進(jìn)化學(xué)，又從化學(xué)走進(jìn)生活的新課程理念。有意識(shí)地將日常生活中的實(shí)例運(yùn)用到教學(xué)中，充分體現(xiàn)生活處處皆化學(xué)。從而較好地達(dá)成了三維目標(biāo)。

（3）本課的設(shè)計(jì)另一獨(dú)到之處是：放手讓學(xué)生發(fā)揮其創(chuàng)造性，一切靠學(xué)生自我判斷或用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，讓學(xué)生在真實(shí)中“跌跌撞撞”后獲得成功。體驗(yàn)“失敗乃成功之母”，這正是科學(xué)探究的本質(zhì)所在。以實(shí)際行為落實(shí)了新課程的目標(biāo)和理念。改變以往過(guò)于注重知識(shí)傳授的傾向，幫助學(xué)生形成積極主動(dòng)的學(xué)習(xí)態(tài)度，使獲得知識(shí)與技能的過(guò)程成為學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)和形成正確價(jià)值觀的過(guò)程。加強(qiáng)學(xué)習(xí)內(nèi)容與學(xué)生生活以及現(xiàn)代社會(huì)、科技發(fā)展的聯(lián)系，關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和經(jīng)驗(yàn)，為學(xué)生終身學(xué)習(xí)所必備的基礎(chǔ)知識(shí)和技能打下良好的基礎(chǔ)。

（4）本課設(shè)計(jì)在參考 3套教材的基礎(chǔ)上還進(jìn)行了一些創(chuàng)新

①實(shí)驗(yàn)探究改成學(xué)生分組微型實(shí)驗(yàn)，于節(jié)約實(shí)驗(yàn)成本、有利于環(huán)保等。

②將實(shí)驗(yàn)中1 mo l / I的鹽酸和醋酸分別改用0 。 1 mo l / I的鹽酸和醋酸，主要考慮到大多數(shù)學(xué)校測(cè)p H還只能用廣泛p H試紙，它的測(cè)量范圍只能是1～1 4的正整數(shù)。

③增加了使學(xué)生體驗(yàn)弱電解質(zhì)的電離是可逆的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

（5）困難與不足：本設(shè)計(jì)可能會(huì)出現(xiàn)一些動(dòng)態(tài)的、不確定的要素。如

①預(yù)設(shè)與生成：在活動(dòng)2中學(xué)生的猜想、假設(shè)和設(shè)計(jì)方案，不一定會(huì)按照設(shè)計(jì)中的預(yù)設(shè)而生成。

②歸納與總結(jié)：學(xué)生在總結(jié)表達(dá)電離平衡的含義、特征、影響電離平衡的因素時(shí)，能否達(dá)到想要的答案。以上問(wèn)題的動(dòng)態(tài)出現(xiàn)，還需要教師智慧地、準(zhǔn)確地和到位地引導(dǎo)和點(diǎn)評(píng)。因此需在實(shí)踐中不斷改進(jìn)和完善。

高二化學(xué)教案(篇10)

教學(xué)目標(biāo)

1.使學(xué)生了解乙炔的重要化學(xué)性質(zhì)和主要用途;

2.使學(xué)生了解炔烴的結(jié)構(gòu)特征、通式和主要的性質(zhì);

教學(xué)重點(diǎn)

乙炔的結(jié)構(gòu)和主要性質(zhì)。

教學(xué)難點(diǎn)

乙炔分子的三鍵結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。

教學(xué)方法

1.通過(guò)制作乙炔的球棍模型認(rèn)識(shí)乙炔分子的碳碳叁鍵結(jié)構(gòu);

2.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙炔的化學(xué)性質(zhì);

3.類(lèi)比、分析得出炔烴的結(jié)構(gòu)特征、通式和主要性質(zhì)。

教學(xué)過(guò)程

前面我們將C2H6分子的球棍模型中去掉兩個(gè)氫原子小球,在碳碳原子之間又連了一根小棍,得到了乙烯的含雙鍵的共平面結(jié)構(gòu),現(xiàn)在如果通過(guò)反應(yīng)使C2H4分子中再失去兩個(gè)氫原子,得到的這種C2H2分子的球棍模型。

碳碳原子以叁鍵形式結(jié)合。兩個(gè)碳原子和兩個(gè)氫原子在一條直線上。

這個(gè)分子就是乙炔分子。在該分子里兩個(gè)碳原子之間有3個(gè)共用電子對(duì),即以叁鍵形式結(jié)合,據(jù)此,請(qǐng)大家寫(xiě)出乙炔分子的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式。

按要求書(shū)寫(xiě)乙炔分子的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式,并由一名學(xué)生上前板演:

一、乙炔分子的結(jié)構(gòu)和組成

分子式電子式結(jié)構(gòu)式

C2H2H-C≡C-H乙炔分子的比例模型

二、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法

CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2

乙炔可以通過(guò)電石和水反應(yīng)得到。實(shí)驗(yàn)中又該注意哪些問(wèn)題呢?

[投影顯示]實(shí)驗(yàn)室制乙炔的幾點(diǎn)說(shuō)明:

①實(shí)驗(yàn)裝置在使用前要先檢驗(yàn)氣密性,只有氣密性合格才能使用;

②盛電石的試劑瓶要及時(shí)密封,嚴(yán)防電石吸水而失效;

③取電石要用鑷子夾取,切忌用手拿電石;

④作為反應(yīng)容器的燒瓶在使用前要進(jìn)行干燥處理;

⑤向燒瓶里加入電石時(shí),要使電石沿?zé)績(jī)?nèi)壁慢慢滑下,嚴(yán)防讓電石打破燒瓶;

⑥電石與水反應(yīng)很劇烈,向燒瓶里加水時(shí)要使水逐滴慢慢地滴下,當(dāng)乙炔氣流達(dá)到所需要求時(shí),要及時(shí)關(guān)閉分液漏斗活塞,停止加水;

電石是固體,水是液體,且二者很易發(fā)生反應(yīng)生成C2H2氣體。很顯然C2H2的生成符合固、液,且不加熱制氣體型的特點(diǎn),那是不是說(shuō)就可以用啟普發(fā)生器或簡(jiǎn)易的啟普發(fā)生器來(lái)制取乙炔呢?

⑦實(shí)驗(yàn)室中不可用啟普發(fā)生器或具有啟普發(fā)生器原理的實(shí)驗(yàn)裝置作制備乙炔氣體的實(shí)驗(yàn)裝置。主要原因是:

a.反應(yīng)劇烈,難以控制。

b.當(dāng)關(guān)閉啟普發(fā)生器導(dǎo)氣管上的活塞使液態(tài)水和電石固體分離后,電石與水蒸氣的反應(yīng)還在進(jìn)行,不能達(dá)到"關(guān)之即停"的目的。

c.反應(yīng)放出大量的熱,啟普發(fā)生器是厚玻璃儀器,容易因受熱不均而炸裂。

d.生成物Ca(OH)2微溶于水,易形成糊狀泡沫,堵塞導(dǎo)氣管與球形漏斗。

該如何收集乙炔氣呢?

乙炔的相對(duì)分子質(zhì)量為26,與空氣比較接近,還是用排水法合適。

熟悉和體會(huì)有關(guān)乙炔氣體制備的注意事項(xiàng)及收集方法,并由兩名學(xué)生上前按教材圖5-14乙炔的制取裝置圖組裝儀器,檢查氣密性,將電石用鑷子小心地夾取沿平底燒瓶?jī)?nèi)壁緩慢滑下,打開(kāi)分液漏斗的活塞使水一滴一滴地緩慢滴下,排空氣后,用排水法收集乙炔氣于一大試管中。

由幾個(gè)學(xué)生代表嗅聞所制乙炔氣的氣味。

請(qǐng)大家根據(jù)乙炔分子的結(jié)構(gòu)和所收集的乙炔氣來(lái)總結(jié)乙炔具有哪些物理性質(zhì)?

三、乙炔的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)

無(wú)色、無(wú)味、ρ=1.16g/L、微溶于水、易溶于有機(jī)溶劑

實(shí)際上純的乙炔氣是沒(méi)有氣味的,大家之所以聞到特殊難聞的臭味是由于一般所制備得到的乙炔氣中常含有PH3、H2S等雜質(zhì)造成的。

根據(jù)乙炔、乙烯和乙烷的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn),預(yù)測(cè)乙炔該有哪些化學(xué)性質(zhì)?

[小組討論]乙烷分子中兩個(gè)碳原子的價(jià)鍵達(dá)到飽和,所以其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定;乙烯分子中含有碳碳雙鍵,而雙鍵中有一個(gè)鍵不穩(wěn)定,易被打開(kāi),所以容易發(fā)生加成反應(yīng)和聚合反應(yīng);乙炔分子中兩個(gè)碳原子以叁鍵形式結(jié)合,碳原子也不飽和,因此也應(yīng)該不穩(wěn)定,也應(yīng)能發(fā)生加成反應(yīng)等。

大家所推測(cè)的究竟合理不合理,下邊我們來(lái)予以驗(yàn)證。

[演示實(shí)驗(yàn)5-7](由兩名學(xué)生操作)將原反應(yīng)裝置中導(dǎo)氣管換成帶玻璃尖嘴的導(dǎo)管,打開(kāi)分液漏斗活塞,使水緩慢滴下,排空氣,先用試管收集一些乙炔氣驗(yàn)純,之后用火柴將符合點(diǎn)燃純度要求的乙炔氣體按教材圖5-14所示的方法點(diǎn)燃。觀察現(xiàn)象:點(diǎn)燃條件下,乙炔在空氣中燃燒,火焰明亮而伴有濃烈的黑煙。

乙炔可以燃燒,產(chǎn)物為H2O和CO2,在相同條件下與乙烯相比,乙炔燃燒的更不充分,因?yàn)樘荚拥馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)乙炔比乙烯更高,碳沒(méi)有得到充分燃燒而致。

(補(bǔ)充說(shuō)明)乙炔燃燒時(shí)可放出大量的熱,如在氧氣中燃燒,產(chǎn)生的氧炔焰溫度可達(dá)3000℃以上,因此可用氧炔焰來(lái)焊接和切割金屬。

2.乙炔的化學(xué)性質(zhì)

(1)氧化反應(yīng)

a.燃燒2CH≡CH+5O24CO2+2H2O

檢驗(yàn)其能否被酸性KMnO4溶液所氧化。

[演示實(shí)驗(yàn)5-8](另外兩名學(xué)生操作)打開(kāi)分液漏斗的活塞,使水緩慢滴下,將生成的乙炔氣通入酸性KMnO4溶液中觀察現(xiàn)象:片刻后,酸性KMnO4溶液的紫色逐漸褪去。

由此可以得到什么結(jié)論?

乙炔氣體易被酸性KMnO4溶液氧化。

前邊的學(xué)習(xí)中提到由電石制得的乙炔氣體中往往會(huì)含有硫化氫、磷化氫等雜質(zhì),這些雜質(zhì)也易被酸性KMnO4溶液氧化,實(shí)驗(yàn)中如何避免雜質(zhì)氣體的干擾?

可以將乙炔氣先通過(guò)裝有NaOH溶液(或CuSO4溶液)的洗氣瓶而將雜質(zhì)除去。

b.易被酸性KMnO4溶液氧化

[演示實(shí)驗(yàn)5-9]打開(kāi)分液漏斗的活塞,使水緩慢滴下,將生成的乙炔氣體通入溴的四氯化碳溶液中,觀察現(xiàn)象:溴的四氯化碳中溴的顏色逐漸褪去。

溴的四氯化碳溶液褪色,說(shuō)明二者可以反應(yīng)且生成無(wú)色物質(zhì),那么它們之間的反應(yīng)屬于什么類(lèi)型的反應(yīng)?(屬于加成反應(yīng))

從時(shí)間上來(lái)看是乙烯與溴的四氯化碳溶液褪色迅速還是乙炔與之褪色迅速?

(回答)乙烯褪色比乙炔的迅速。

這說(shuō)明了什么事實(shí)?乙炔的叁鍵比乙烯的雙鍵穩(wěn)定。

應(yīng)注意乙炔和溴的加成反應(yīng)是分步進(jìn)行的,可表示如下:

(2)加成反應(yīng)

乙炔除了和溴可發(fā)生加成反應(yīng)外,在一定條件下還可以與氫氣、氯化氫等發(fā)生加成反應(yīng)。

高二化學(xué)教案(篇11)

學(xué)習(xí)目標(biāo):

1、知道水是一種極弱的電解質(zhì)，在一定溫度下，水的離子積是常數(shù)。

2、了解溶液的酸堿 性和pH的關(guān)系。

3、掌握水的電離平衡/

學(xué)習(xí)過(guò)程

一、知識(shí)鏈接

1.水的電離：水是 電解質(zhì)，發(fā)生 電離，電離過(guò)程

水的電 離平衡常數(shù)的表達(dá)式為

思考：實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在室溫下1L H2O(即 mol)中只有1×10-7 mol H2O電離，則室溫下C(H+)和C( OH-)分別為多少? 純水中水的電離度α(H2O)= 。

2.水的離子積

水的離子積：KW= 。

注：(1)一定溫度時(shí)，KW是個(gè)常數(shù)，KW只與 有關(guān)， 越高KW越 。

25℃時(shí)，KW= ，100℃時(shí)，KW=10-12。

(2)KW不僅適用于純水，也適用于酸、堿、鹽的稀溶液。 任何水溶液中，由水所電離而生成的C(H+) C(OH-)。

二、自主探究

溶液的酸堿性和pH

1.影響水的電離平衡的因素

(1)溫度： 溫度升高，水的電離度 ，水的電 離平衡向 方向移動(dòng)，

C(H+)和C(OH-) ，KW 。

(2)溶液的酸、堿度：改變?nèi)芤旱乃?、堿度均可使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)。

三：合作探究

討論：改變下列條件水的電離平衡是否移動(dòng)?向哪個(gè)方向移動(dòng)?水的離子積常數(shù)是否改變?是增大還是減小?

①升高溫度 ②加入NaCl ③加入NaOH ④加入HCl

練習(xí)：①在0.01mol/LHCl溶液中, C(OH-)= ， C(H+)= ，

由水電離出的H+濃度= ，由水電離出的OH-濃度= 。,

②在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ，

由水電離出的H+濃度= ，由水電離出的OH-濃度= 。

③在0.01mol/LNaCl溶液中， C(OH-)= ，C(H+)= ，

由水電離出的H+濃度= ，由水電離出的OH-濃度= 。

小結(jié)：(1)升高溫度，促進(jìn)水的電離KW增大

(2)酸、堿抑制水的電離

2.溶液的酸堿性

溶液的酸堿性 常溫( 25℃)

中性溶液：C(H+) C (OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L

酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L

堿性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L

3.溶液的pH： pH=-lgc(H+)

輕松做答：

(1)C(H+)=1×10-6mol/L pH=______;C(H+)=1×10-3mol/L pH=__ ___

C(H+)=1×10-mmol/L pH=______ ;C(OH-)=1×10-6mol/L pH=______

C(OH-)=1×10-10mol/L pH=______ ;C(OH-)=1×10- nmol/L pH=___ ___

(2)pH=2 C(H+)=________ ;pH=8 c(H+)=________

(3)c(H+)=1mol/L pH= ______ ;c(H+)=10mol/L pH= _____

歸納：pH與溶液酸堿性的關(guān)系(25℃時(shí))

pH 溶液的酸堿性

pH

pH=7 溶液呈 性

pH>7 溶液呈 性，pH越大，溶液的堿性

四：學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)

1.pH=2的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋?zhuān)羧芤后w積擴(kuò)大10倍，則C(H+)或C(OH-)的變化 ( )

A、C(H+)和C(OH-)都減少 B、C(H+)增大

C、C(OH-)增大 D、C(H+)減小

2.向純水中加入少量的KHSO4固體(溫度不變)，則溶液的 (　 )

A、pH值升高 B、C(H+)和C(OH-)的乘積增大

C、酸性增強(qiáng)　 D、OH-離子濃度減小

3.100℃時(shí)，KW=1×10-12，對(duì)純水的敘述正確的是 (　 )

A、pH=6顯弱酸性 B、C(H+ )=10-6mol/L，溶液為中性

C、KW是常溫時(shí)的10-2倍 D、溫度不變沖稀10倍pH=7 五：總結(jié)與反思

高二化學(xué)教案(篇12)

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn);理解化學(xué)平衡的特征;理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響;理解平衡移動(dòng)的原理。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解能力，通過(guò)對(duì)變化規(guī)律本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

情感目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度及從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)的研究方法。

教學(xué)建議

化學(xué)平衡教材分析

本節(jié)教材分為兩部分。第一部分為化學(xué)平衡的建立，這是本章教學(xué)的重點(diǎn)。第二部分為化學(xué)平衡常數(shù)，在最新的高中化學(xué)教學(xué)大綱(2002年版)中，該部分沒(méi)有要求。

化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設(shè)置知識(shí)臺(tái)階，采用圖畫(huà)和聯(lián)想等方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

化學(xué)平衡教法建議

教學(xué)中應(yīng)注意精心設(shè)置知識(shí)臺(tái)階，充分利用教材的章圖、本節(jié)內(nèi)的圖畫(huà)等啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想，借以建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

教學(xué)可采取以下步驟：

1.以合成氨工業(yè)為例，引入新課，明確化學(xué)平衡研究的課題。

(1)復(fù)習(xí)提問(wèn)，工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式

(2)明確合成氨的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，并提問(wèn)可逆反應(yīng)的定義，強(qiáng)調(diào)“二同”——即正反應(yīng)、逆反應(yīng)在同一條件下，同時(shí)進(jìn)行;強(qiáng)調(diào)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以對(duì)任一可逆反應(yīng)來(lái)講，都有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問(wèn)題。

(3)由以上得出合成氨工業(yè)中要考慮的兩個(gè)問(wèn)題，一是化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題，即如何在單位時(shí)間里提高合成氨的產(chǎn)量;

一是如何使和盡可能多地轉(zhuǎn)變?yōu)?，即可逆反?yīng)進(jìn)行的程度以及各種條件對(duì)反應(yīng)進(jìn)行程度的影響——化學(xué)平衡研究的問(wèn)題。

2.從具體的化學(xué)反應(yīng)入手，層層引導(dǎo)，建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結(jié)晶的速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)。

通過(guò)向?qū)W生提出問(wèn)題：達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有何特征?讓學(xué)生討論。最后得出：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)(此時(shí)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到限度)。并指出某一化學(xué)平衡狀態(tài)是在一定條件下建立的。

3.為進(jìn)一步深刻理解化學(xué)平衡的建立和特征，可以書(shū)中的史實(shí)為例引導(dǎo)學(xué)生討論分析。得出在一定條件下當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時(shí)間，并沒(méi)有改變化學(xué)平衡建立時(shí)的條件，所以平衡狀態(tài)不變，即CO的濃度是相同的。關(guān)于CO濃度的變化是一個(gè)化學(xué)平衡移動(dòng)的問(wèn)題，將在下一節(jié)教學(xué)中主要討論。從而使學(xué)生明白本節(jié)的討論題的涵義。

“影響化學(xué)平衡的條件”教材分析

本節(jié)教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件和化學(xué)平衡等知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行本節(jié)的教學(xué)，系統(tǒng)性較好，有利于啟發(fā)學(xué)生思考，便于學(xué)生接受。

本節(jié)重點(diǎn)：濃度、壓強(qiáng)和溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。難點(diǎn)：平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。

因濃度、溫度等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響等內(nèi)容，不僅在知識(shí)上為本節(jié)的教學(xué)奠定了基礎(chǔ)，而且其探討問(wèn)題的思路和方法，也可遷移用來(lái)指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行本書(shū)的學(xué)習(xí)。所以本節(jié)教材在前言中就明確指出，當(dāng)濃度、溫度等外界條件改變時(shí)，化學(xué)平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)。同時(shí)指出，研究化學(xué)平衡的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學(xué)平衡向有利的方向移動(dòng)，如向提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方向移動(dòng)，由此說(shuō)明學(xué)習(xí)本節(jié)的實(shí)際意義。

教材重視由實(shí)驗(yàn)引入教學(xué)，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的結(jié)論。反之，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。并在溫度對(duì)化學(xué)平衡影響后通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，歸納出平衡移動(dòng)原理。

壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，教材中采用對(duì)合成氨反應(yīng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，引導(dǎo)學(xué)生得出壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。

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最新高二化學(xué)教案分享

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高二化學(xué)教案 篇1

師：乙醛的分子式及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)怎樣書(shū)寫(xiě)?

(學(xué)生思考回答：C2H4O，CH3 CHO。)

【設(shè)問(wèn)】如果結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3 CH2 CHO，CH3 CH2 CH2 CHO應(yīng)叫什么名稱(chēng)?你能否概括出什么是醛?

(學(xué)生思考回答：丙醛、丁醛。并讓學(xué)生討論、總結(jié)出醛的概念)

【板書(shū)】二、醛類(lèi)

1.概念及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：

分子里由烴基和醛基相連而構(gòu)成的化合物。

【設(shè)問(wèn)】①飽和一元脂肪醛的結(jié)構(gòu)式的通式應(yīng)如何表示?

②醛類(lèi)的分子式通式應(yīng)如何表示?

(學(xué)生討論，分析，推測(cè))

【根據(jù)學(xué)生的回答板書(shū)】①醛類(lèi)的結(jié)構(gòu)式通式為：或簡(jiǎn)寫(xiě)為RCHO。

②分子式通式可表示為CnH2nO

【追問(wèn)】③醛類(lèi)分子中都含有什么官能團(tuán)?它對(duì)醛類(lèi)的化學(xué)性質(zhì)起什么作用?

④醛類(lèi)物質(zhì)應(yīng)有哪些化學(xué)性質(zhì)?

【提示】結(jié)合乙醛的分子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)分析。

(學(xué)生熱烈討論后回答，教師根據(jù)學(xué)生的回答給予評(píng)價(jià)并板書(shū))

【板書(shū)】2、醛類(lèi)的主要性質(zhì)：

①醛類(lèi)分子中都含有醛基官能團(tuán)，它對(duì)醛類(lèi)物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)起決定作用。

②推測(cè)出醛類(lèi)物質(zhì)可能能和H2發(fā)生加成反應(yīng)，與銀氨溶液及新制的Cu(OH)2反應(yīng)。

【聯(lián)想啟發(fā)】

⑤如果醛類(lèi)物質(zhì)有這些化學(xué)性質(zhì)，則體現(xiàn)了醛基有什么性質(zhì)?

(學(xué)生積極思考，猜測(cè)應(yīng)該是氧化性和還原性。)

師：在醛類(lèi)物質(zhì)中還有另一種比較重要的醛即甲醛，今天我們來(lái)學(xué)習(xí)甲醛的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。

【板書(shū)】

3.甲醛

(1)甲醛的結(jié)構(gòu)

分子式：CH2O結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCHO結(jié)構(gòu)式：

【強(qiáng)調(diào)】結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為羰基兩側(cè)是對(duì)稱(chēng)的氫原子，與其它醛類(lèi)物質(zhì)不同，甲醛分子中相當(dāng)是含有兩個(gè)醛基。

【板書(shū)】(2)物理性質(zhì)

甲醛又稱(chēng)蟻醛，是一種無(wú)色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，易溶于水。35%～40%的甲醛水溶液稱(chēng)為福爾馬林。

【提示】根據(jù)乙醛的化學(xué)性質(zhì)思考甲醛應(yīng)有哪些化學(xué)性質(zhì)。

(學(xué)生討論、回答)

【提問(wèn)】誰(shuí)能用化學(xué)方程式來(lái)表示?

【板書(shū)】(3)化學(xué)性質(zhì)

①能與H2發(fā)生加成反應(yīng)：HCHO+H2C H3OH

②具有還原性。

HCHO+4Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O

HCHO+2Cu(OH)2→CO2+2Cu2O↓+5H2O

【板書(shū)】

(4)用途

師：甲醛在工業(yè)上，可制備酚醛樹(shù)脂，合成纖維、生產(chǎn)維尼綸等，也用于制福爾馬林。

【小結(jié)】以上學(xué)習(xí)的是醛類(lèi)的概念及甲醛的性質(zhì)和用途。

【補(bǔ)充】丙酮的官能團(tuán)是羰基，主要化學(xué)性質(zhì)：可催化加氫生成醇，但不能被銀氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化劑氧化。

【總結(jié)】指導(dǎo)學(xué)生對(duì)這節(jié)的知識(shí)進(jìn)行總結(jié)，歸納。如：醇、醛、酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如何?啟發(fā)學(xué)生的思維。

思考、整理、歸納得出三者之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

高二化學(xué)教案 篇2

［復(fù)習(xí)提問(wèn)］人類(lèi)生命活動(dòng)所需的六大營(yíng)養(yǎng)素中，哪些能作為供能物質(zhì)？

［生］糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)。

［引入新課］我們這節(jié)課就學(xué)習(xí)第二類(lèi)供能物質(zhì)——油脂。

［板書(shū)］第三節(jié)油脂

［展示］豬油、羊油、豆油、花生油、芝麻油的樣品。

［師］這些都是我們?cè)谌粘Ｉ钪薪?jīng)常食用的油脂，它們外觀有何不同？

［生］有的呈固態(tài)，有的呈液態(tài)。

［師］對(duì)。室溫下，動(dòng)物油一般呈固態(tài)，叫做脂肪，植物油一般呈液態(tài)，叫做油。油脂是脂肪和油的總稱(chēng)。

［板書(shū)］

［問(wèn)］有些同學(xué)認(rèn)為多吃肥肉，就會(huì)使人發(fā)胖，因?yàn)榉嗜庵泻写罅康闹?。那么不吃肥肉就不能使人發(fā)胖嗎？人體內(nèi)的脂肪都是由攝入的動(dòng)物油脂轉(zhuǎn)化成的嗎？

［生］不是。攝入過(guò)多的糖類(lèi)也可以使人發(fā)胖，因?yàn)樘穷?lèi)水解生成的葡萄糖可以轉(zhuǎn)化為脂肪。

［師］好些同學(xué)怕吃胖，脂肪多了不好看。其實(shí)，人體中的脂肪是維持生命活動(dòng)的一種備用能源，當(dāng)人進(jìn)食量小，攝入食物的能量不足以支持機(jī)體消耗的能量時(shí)，就要靠消耗體內(nèi)的脂肪來(lái)提供能量，滿(mǎn)足機(jī)體需要。每克脂肪提供的能量比每克糖類(lèi)提供能量的`2倍還多！而且油脂還可促進(jìn)人體對(duì)某些維生素的吸收，因此，我們每天都需要攝入適量的油脂。

那么，油脂和前面學(xué)過(guò)的汽油、柴油是不是一回事呢？請(qǐng)同學(xué)們想一想汽油、柴油的主要成分屬于哪一類(lèi)化合物？

［生］屬于烴類(lèi)。

［師］而我們今天要學(xué)的油脂卻屬于酯類(lèi)，下面我們來(lái)討論油脂的組成和結(jié)構(gòu)。

［板書(shū)］一、油脂的組成和結(jié)構(gòu)

［師］請(qǐng)同學(xué)們回憶一下生物課上講過(guò)的三大營(yíng)養(yǎng)素的代謝，脂肪在人和動(dòng)物體內(nèi)分解生成什么？

［生］甘油和脂肪酸。

［問(wèn)］什么是甘油？

［生］丙三醇。

［師］請(qǐng)大家寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

［學(xué)生板演］

［講述］油脂就是由高級(jí)脂肪酸和甘油生成的酯。那么前面我們提到過(guò)哪些高級(jí)脂肪酸。

［生］硬脂酸、油酸。

［師］請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出它們的化學(xué)式。

［學(xué)生板演］硬脂酸：C17H35COOH

油酸：C17H33COOH

［講述］還有一種常見(jiàn)的高級(jí)脂肪酸叫軟脂酸，化學(xué)式為C15H31COOH

［副板書(shū)］軟脂酸C15H31COOH

［問(wèn)］這三種高級(jí)脂肪酸哪些是飽和的？哪些是不飽和的？

［生］硬脂酸和軟脂酸是飽和酸，油酸是不飽和酸。

［師］請(qǐng)同學(xué)根據(jù)酯化反應(yīng)的原理，寫(xiě)出上述三種高級(jí)脂肪酸和甘油發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。即硬脂酸甘油酯、軟脂酸甘油酯、油酸甘油酯。

高二化學(xué)教案 篇3

硝酸的性質(zhì)

1. 物理性質(zhì)：

純硝酸是無(wú)色油狀液體， 開(kāi)蓋時(shí)有煙霧， 揮發(fā)性酸。

M.p. -42℃， b.p. 83℃. 密度： 1.5 g/cm3， 與水任意比互溶。

常見(jiàn)硝酸a%= 63%-69.2% c= 14-16mol/L. 呈棕色（分析原因） 發(fā)煙硝酸。

2.化學(xué)性質(zhì)：

強(qiáng)腐蝕性： 能?chē)?yán)重?fù)p傷金屬、橡膠和肌膚， 因此不得用膠塞試劑瓶盛放硝酸。

⑴不穩(wěn)定性： 光或熱。

4HNO3 ===== 4NO2 + O2 + 2H2O。

所以， 硝酸要避光保存。

⑵強(qiáng)酸性： 在水溶液里完全電離， 具有酸的通性。

⑶強(qiáng)氧化性： 濃度越大， 氧化性越強(qiáng)。

①與金屬反應(yīng)：

[實(shí)驗(yàn)] 在兩支試管里分別盛有銅片， 向兩支試管理再分別加入濃硝酸和稀硝酸。

Cu + 4HNO3（濃） == Cu（NO3）2 + 2NO2 ↑+ 2H2O

3Cu + 8HNO3（?。?== 3Cu（NO3）2 + 2NO↑ + 4H2O

[練習(xí)]Ag + 2HNO3（濃） == AgNO3 + NO2 ↑+H2O

3Ag + 4HNO3（稀） == 3AgNO3 + NO ↑+ 2H2O

硝酸能與除金、鉑、鈦等外的大多數(shù)金屬反應(yīng)。

通常濃硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)生成NO2， 稀硝酸（

高二化學(xué)教案 篇4

一、教材分析：

本節(jié)內(nèi)容為人教版高中化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》第四章第三節(jié)。本節(jié)課與氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)和能量變化等相關(guān)知識(shí)密切相關(guān)。它是電化學(xué)的基礎(chǔ)，也是原電池知識(shí)的延伸，更是進(jìn)一步研究其應(yīng)用的基礎(chǔ)。在中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)理論中占有重要地位，也是指導(dǎo)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要理論依據(jù)。學(xué)習(xí)電解池之后學(xué)生將形成一個(gè)將氧化還原反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)化、元素化合價(jià)知識(shí)、電解質(zhì)溶液和原電池原理等知識(shí)聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。

二、學(xué)情分析：

在學(xué)習(xí)本課之前，學(xué)生已經(jīng)系統(tǒng)的學(xué)習(xí)過(guò)了原電池的相關(guān)原理，對(duì)于氧化還原反應(yīng)也很熟悉，并且掌握了能量之間的想換轉(zhuǎn)化的方式和途徑，為學(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容打下了堅(jiān)實(shí)的知識(shí)基礎(chǔ)。高二學(xué)生處于思維活躍期，有很強(qiáng)的好奇心理，同時(shí)具備了一定得實(shí)驗(yàn)探究能力和合作學(xué)習(xí)能力，具有較強(qiáng)的分析推導(dǎo)能力，為學(xué)習(xí)本節(jié)課奠定了能力基礎(chǔ)。

三、教學(xué)目標(biāo)：

1、知識(shí)與技能

(1)學(xué)生認(rèn)識(shí)電解池組成，理解電解原理并初步掌握電解電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。

(2)學(xué)生學(xué)會(huì)利用對(duì)比總結(jié)的方法，比較學(xué)習(xí)離子放電順序。

(3)綜合分析設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證電解池兩極產(chǎn)物。

2、過(guò)程與方法

(1)綜合應(yīng)用化學(xué)和物理知識(shí)動(dòng)手實(shí)驗(yàn),體驗(yàn)電能與化學(xué)能轉(zhuǎn)化的探究過(guò)程;

(2)應(yīng)用實(shí)驗(yàn)、觀察等手段獲取信息，應(yīng)用分析、推理、歸納、概括等方法加工信息。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)分組實(shí)驗(yàn)與討論，體會(huì)小組合作學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，培養(yǎng)團(tuán)結(jié)協(xié)作的精神;

(2)通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)的操作，現(xiàn)象的觀察、記錄和分析，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、觀察和分析能力，感受實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的重要作用體驗(yàn)科學(xué)研究的嚴(yán)謹(jǐn)與艱辛。

四、重點(diǎn)、難點(diǎn)

1、教學(xué)重點(diǎn)：電解原理;

2、教學(xué)難點(diǎn);電極方程式的書(shū)寫(xiě)、放電順序判斷

五、教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究法、問(wèn)題教學(xué)法、多媒體輔助教學(xué)法。

六、教具準(zhǔn)備

教師：電解池、CuCl2溶液、KI淀粉試紙、多媒體課件

高二化學(xué)教案 篇5

一、教學(xué)內(nèi)容

本節(jié)課是人教版化學(xué)選修3第一章第二節(jié)的教學(xué)內(nèi)容，是在必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》， 選修3第一章第一節(jié)《原子結(jié)構(gòu)》基礎(chǔ)上進(jìn)一步認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

本節(jié)教學(xué)內(nèi)容分為兩部分：第一部分在復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表相關(guān)知識(shí)的基礎(chǔ)上，從原子核外電子排布的特點(diǎn)出發(fā)，結(jié)合元素周期表進(jìn)一步探究元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。第二部分在復(fù)習(xí)元素的核外電子排布、元素的主要化合價(jià)、元素的金屬性與非金屬性變化的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步從原子半徑、電離能以及電負(fù)性等方面探究元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。本節(jié)教學(xué)需要三個(gè)課時(shí)，本--是第一課時(shí)的內(nèi)容。

二、教學(xué)對(duì)象分析

1、 知識(shí)技能方面：學(xué)生已學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的相關(guān)知識(shí)和元素的核外電子排布、元素的主要化合價(jià)、元素的金屬性與非金屬性變化，具備了學(xué)習(xí)本節(jié)教學(xué)內(nèi)容的基本理論知識(shí)，有一定的知識(shí)基礎(chǔ)。

2、 學(xué)習(xí)方法方面：在必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》的學(xué)習(xí)過(guò)程中已經(jīng)初步掌握了理論知識(shí)的學(xué)習(xí)方法──邏輯推理法、抽象思維法、總結(jié)歸納法，具有一定的學(xué)習(xí)方法基礎(chǔ)。

三、設(shè)計(jì)思想

總的思路是通過(guò)復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的相關(guān)知識(shí)引入新知識(shí)的學(xué)習(xí)，然后設(shè)置問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步探究原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系，再結(jié)合教材中的“科學(xué)探究”引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行問(wèn)題探究，最后在學(xué)生討論交流的基礎(chǔ)上，總結(jié)歸納元素的外圍電子排布的特征與元素周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系。根據(jù)新課標(biāo)的要求，本人在教學(xué)的過(guò)程中采用探究法，堅(jiān)持以人為本的宗旨，注重對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法的訓(xùn)練和科學(xué)思維的培養(yǎng)，提高學(xué)生的邏輯推理能力以及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題、總結(jié)規(guī)律的能力。

四、教學(xué)目標(biāo)

1. 知識(shí)與技能：(1)了解元素原子核外電子排布的周期性變化規(guī)律;(2)了解元素周期表的結(jié)構(gòu);(3)了解元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

2. 過(guò)程與方法：通過(guò)問(wèn)題探究和討論交流，進(jìn)一步掌握化學(xué)理論知識(shí)的學(xué)習(xí)方法──邏輯推理法、抽象思維法、總結(jié)歸納法。

3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀：學(xué)生在問(wèn)題探究的過(guò)程中，同時(shí)把自己融入科學(xué)活動(dòng)和科學(xué)思維中，體驗(yàn)科學(xué)研究的過(guò)程和認(rèn)知的規(guī)律性，在認(rèn)識(shí)上和思想方法上都得到提升。

五、教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)

1. 教學(xué)的重點(diǎn)：元素的原子結(jié)構(gòu)與元素周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

2. 教學(xué)的難點(diǎn)：元素周期表的分區(qū)。

高二化學(xué)教案 篇6

四、學(xué)習(xí)過(guò)程

[投影]選一位同學(xué)的家庭作業(yè)(以表格形式比較離子晶體、原子晶體和分子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系)。要求全體同學(xué)對(duì)照分析各自作業(yè)，在教師的引導(dǎo)下進(jìn)行必要的修正和補(bǔ)充。然后投影一張正確的表格。

表一：離子晶體、分子晶體、原子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的比較

晶體類(lèi)型 離子晶體 分子晶體 原子晶體 結(jié)構(gòu) 構(gòu)成晶體粒子 陰、陽(yáng)離子 分子 原子 粒子間的作用力 離子鍵 分子間作用力 共價(jià)鍵 性

質(zhì) 硬度 較大 較小 較大 溶、沸點(diǎn) 較高 較低 很大 導(dǎo)電 固體不導(dǎo)電，溶化或溶于水后導(dǎo)電 固態(tài)和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電 不導(dǎo)電 溶解性 有些易溶于等極性溶劑 相似相溶 難溶于常見(jiàn)溶劑

[展示金屬實(shí)物]展示的金屬實(shí)物有金屬導(dǎo)線(銅或鋁)、鐵絲、鍍銅金屬片等，并將鐵絲隨意彎曲，引導(dǎo)觀察銅的金屬光澤。敘述應(yīng)用部分包括電工架設(shè)金屬高壓電線，家用鐵鍋炒菜，鍛壓機(jī)把鋼錠壓成鋼板等。

[教師誘導(dǎo)]從上述金屬的應(yīng)用來(lái)看，金屬有哪些共同的物理性質(zhì)呢?

[學(xué)生分組討論]請(qǐng)一位同學(xué)歸納，其他同學(xué)補(bǔ)充。

[板書(shū)] 一、金屬共同的物理性質(zhì)

容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等。

[教師誘啟]前面我們知道離子晶體、分子晶體、原子晶體有著不同的物理性質(zhì)特點(diǎn)，且分別由它們的晶體結(jié)構(gòu)所決定，那么金屬的這些共同性質(zhì)是否也是由金屬的結(jié)構(gòu)所決定呢?

[板書(shū)] 第二節(jié) 金屬晶體

[flash動(dòng)畫(huà)] 點(diǎn)擊“金屬晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)”條目， 讓學(xué)生看金屬晶體內(nèi)容組成微粒內(nèi)容為，然后再聽(tīng)畫(huà)外音兼字幕。

再點(diǎn)擊 “金屬晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)”內(nèi)部畫(huà)面左上角“內(nèi)部結(jié)構(gòu)”條目，讓學(xué)生看幾種常見(jiàn)金屬晶體空間構(gòu)型。硬球一個(gè)一個(gè)地堆積給同學(xué)觀察，成形后再旋轉(zhuǎn)讓同學(xué)從不同角度進(jìn)行觀察，且拆散、堆積給學(xué)生分析。

[畫(huà)外音兼有字幕]金屬(除汞外)在常溫下一般都是固體。通過(guò)X射線進(jìn)行研究發(fā)現(xiàn)，在金屬中，金屬原子好像許多硬球一層層緊密地堆積著，每一個(gè)金屬原子周?chē)性S多相同的金屬原子圍繞著，

[設(shè)疑]金屬中堆積的就是中性原子嗎?

[閱讀并討論]金屬中由于金屬原子的外層電子比較少，金屬原子容易失去外層電子變成金屬離子，在金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)中，實(shí)際上按一定規(guī)律緊密堆積的是帶正電荷的金屬陽(yáng)離子。

[教師誘啟]同樣的帶正電荷的金屬陽(yáng)離子本應(yīng)相互排斥，為何還可以緊密地堆積在一起呢?

[提示設(shè)疑]電子到哪里去了呢?

[討論]學(xué)生分組討論，教師引導(dǎo)分析：要使帶正電荷的金屬陽(yáng)離子按一定規(guī)律緊密堆積，除非金屬原子釋出的電子在各金屬離子間自由地運(yùn)動(dòng)，這樣依靠金屬陽(yáng)離子與帶負(fù)電荷的自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用使金屬離子緊密地堆積在一起。

[板書(shū)] 二、金屬晶體結(jié)構(gòu)

金屬晶體：通過(guò)金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用形成的單質(zhì)晶體。

[教師設(shè)問(wèn)]構(gòu)成金屬晶體的粒子有哪些?

[學(xué)生歸納]金屬晶體由金屬離子和自由電子構(gòu)成。

[引言]金屬晶體的結(jié)構(gòu)與其性質(zhì)有哪些內(nèi)在聯(lián)系呢?

[板書(shū)] 三、金屬晶體的結(jié)構(gòu)與金屬性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系

1.金屬晶體結(jié)構(gòu)與金屬導(dǎo)電性的關(guān)系

[演示多媒體動(dòng)畫(huà)3]畫(huà)面內(nèi)容：金屬晶體中的自由電子在沒(méi)有外加電場(chǎng)存在時(shí)是自由移動(dòng)的，在外加電場(chǎng)作用下，自由電子則發(fā)生定向移動(dòng)而形成電流。

[畫(huà)外音兼有字幕]在金屬晶體中，存在著許多自由電子，這些自由電子的運(yùn)動(dòng)是沒(méi)有一定方向的，但在外加電場(chǎng)的條件下自由電子就會(huì)發(fā)生定向運(yùn)動(dòng)，因而形成電流，所以金屬容易導(dǎo)電。

表二

晶體類(lèi)型 離子晶體 金屬晶體 導(dǎo)電時(shí)的狀態(tài) 導(dǎo)電粒子 [分析對(duì)比]讓學(xué)生充分討論、對(duì)比，并讓一位同學(xué)歸納填寫(xiě)，然后教師點(diǎn)評(píng)上述表格，

[板書(shū)]2.金屬晶體結(jié)構(gòu)與金屬的導(dǎo)熱性的關(guān)系

[教師誘啟]導(dǎo)熱是能量傳遞的一種形式，它必然是物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的結(jié)果，那么金屬晶體導(dǎo)熱過(guò)程中金屬離子和自由電子擔(dān)當(dāng)什么角色?

[學(xué)生閱讀]教材中有關(guān)內(nèi)容。

[分組討論]①金屬晶體導(dǎo)熱過(guò)程中粒子運(yùn)動(dòng)情況如何?

②這些粒子通過(guò)什么方式傳遞熱量?

③熱量傳遞方向及最后整個(gè)金屬晶體溫度高低情況怎樣?

[學(xué)生匯報(bào)]選一位學(xué)生匯報(bào)學(xué)生討論結(jié)果，其他學(xué)生補(bǔ)充。

[投影小結(jié)]金屬容易導(dǎo)熱，是由于自由電子運(yùn)動(dòng)時(shí)與金屬離子碰撞把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達(dá)到相同的溫度。

[板書(shū)]3.金屬晶體結(jié)構(gòu)與金屬的延展性的關(guān)系

高二化學(xué)教案 篇7

一、教材分析

本章以分類(lèi)為中心，介紹物質(zhì)的分類(lèi)、化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)。第二節(jié)《離子反應(yīng)》從有無(wú)離子參加的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。第一課時(shí)學(xué)習(xí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，并從電離的角度深化酸、堿、鹽的定義，水到渠成的轉(zhuǎn)入離子反應(yīng)的討論。第二課時(shí)從概念出發(fā)，結(jié)合探究實(shí)驗(yàn)總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件。本節(jié)內(nèi)容在中學(xué)階段占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書(shū)寫(xiě)。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過(guò)的電離初步知識(shí)，又為后面元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)。

二、學(xué)情分析

學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，對(duì)溶液的導(dǎo)電性，電解質(zhì)的概念、復(fù)分解反應(yīng)的概念等知識(shí)已有一定的認(rèn)識(shí)，知道電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，知道酸、堿、鹽的溶解性。但是學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識(shí)不豐富，電離理論初步接觸，因此本節(jié)知識(shí)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)具有一定的難度。

學(xué)生正處在15、16歲的年齡階段，好奇心較強(qiáng)，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識(shí)學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持。

根據(jù)以上分析及《化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》，確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)、重難點(diǎn)和教學(xué)方法如下：

三、教學(xué)目標(biāo)

(一)知識(shí)與技能

1.使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義。

2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。

3.使學(xué)生掌握簡(jiǎn)單的離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。

(二)過(guò)程與方法

通過(guò)交流、發(fā)言、實(shí)驗(yàn)等培養(yǎng)學(xué)生的思維能力、語(yǔ)言表達(dá)能力、動(dòng)手能力，觀察能力、自學(xué)能力及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，教給學(xué)生科學(xué)的方法，加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。

(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀

1.學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)了實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)和探究化學(xué)過(guò)程的重要途徑。

2.培養(yǎng)學(xué)生對(duì)科學(xué)的好奇心與求知欲，使之善于觀察，敢于實(shí)踐.

3.通過(guò)討論與交流等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生與他人進(jìn)行交流與反思的習(xí)慣。發(fā)揚(yáng)與他人合作的精神，分享實(shí)驗(yàn)探究成功后的喜悅之情。感受同學(xué)間的相互合作與取得成功的關(guān)系。

教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

重點(diǎn)：離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。

難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。

四、教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)探究;計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)

難點(diǎn)突破：

1.精心設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：將教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為4個(gè)學(xué)生為一組的學(xué)生實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、合作精神。使每個(gè)學(xué)生參與到獲得知識(shí)的過(guò)程中，能分享實(shí)驗(yàn)探究成功后的喜悅之情。感受同學(xué)間的相互合作與取得成功的關(guān)系。

2.利用計(jì)算機(jī)軟件的動(dòng)畫(huà)模擬實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行全面觀察，理解微觀本質(zhì)，使抽象知識(shí)變得更形象，便于學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，突破難點(diǎn)。

3.離子方程式的書(shū)寫(xiě)是本節(jié)課的難點(diǎn)。為突破該難點(diǎn)，我做如下設(shè)計(jì)：初學(xué)時(shí)讓學(xué)生按書(shū)寫(xiě)步驟進(jìn)行訓(xùn)練。第二步是正確書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式的關(guān)鍵和難點(diǎn)。學(xué)生的主要錯(cuò)誤是不熟悉，不知道也不熟悉哪些能改寫(xiě)成離子，哪些不能改寫(xiě)離子，要指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)酸、堿、鹽的溶解性(課本第110頁(yè))。采用自學(xué)、反饋練習(xí)、糾正錯(cuò)誤的方法，使同學(xué)們對(duì)自己所犯的錯(cuò)誤得到及時(shí)的糾正。并且要將書(shū)寫(xiě)難點(diǎn)分散到其他教學(xué)環(huán)節(jié)，在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的意義時(shí)，設(shè)計(jì)練習(xí)4個(gè)離子方程式的書(shū)寫(xiě)。在得出離子反應(yīng)發(fā)生的條件時(shí)，設(shè)計(jì)練習(xí)3個(gè)書(shū)寫(xiě)。

五、學(xué)習(xí)方法

采用實(shí)驗(yàn)探究與交流活動(dòng)相結(jié)合，鍛煉學(xué)生的思維能力、動(dòng)手能力，培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。

六、教學(xué)準(zhǔn)備

1.實(shí)驗(yàn)儀器：試管、試管架、膠頭滴管、毛刷。

2.實(shí)驗(yàn)藥品：0.5mol/LCuSO4溶液、0.5mol/LKCl溶液、酚酞溶液、0.5mol/LBaCl2溶液、1mol/LNaOH溶液、1mol/LHCl溶液、0.5mol/LNa2CO3溶液。

3.學(xué)生準(zhǔn)備：x人一組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

七、教學(xué)過(guò)程

總體構(gòu)思：

教學(xué)序：創(chuàng)設(shè)情境→提出問(wèn)題→引導(dǎo)探究→實(shí)驗(yàn)研究→引導(dǎo)分析→引導(dǎo)歸納→鞏固練習(xí)

學(xué)習(xí)序：明確問(wèn)題→實(shí)驗(yàn)研究→分析現(xiàn)象→形成概念→理解應(yīng)用

【復(fù)習(xí)舊課導(dǎo)入新課】

展示硫酸銅溶液和氯化鋇溶液，通過(guò)學(xué)生書(shū)寫(xiě)它們的電離方程式，得出它們之間的反應(yīng)是——離子反應(yīng)——引出今天要探討的課題——離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。

高二化學(xué)教案 篇8

1、確定本周課程教學(xué)內(nèi)容

內(nèi)容和進(jìn)度：完成芳香烴一節(jié)的教學(xué)及第一節(jié)2-1脂肪烴的習(xí)題講評(píng)

第一課時(shí)：(1)復(fù)習(xí)芳香烴、苯的同系物概念;

(2)復(fù)習(xí)鞏固苯的化學(xué)性質(zhì)：氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，加成反應(yīng);

(3)能力提升;拓展與溴取代及硝化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)物的提純。

第二課時(shí)：(1)苯的同系物(甲苯)的化學(xué)性質(zhì);

(2)芳香烴的來(lái)源及其應(yīng)用;

第三、四課時(shí)：對(duì)脂肪烴、芳香烴鞏固訓(xùn)練，講評(píng)相關(guān)習(xí)題

2、教學(xué)目標(biāo)：

在復(fù)習(xí)苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)后，重點(diǎn)介紹苯的同系物。教學(xué)時(shí)，要注意引導(dǎo)學(xué)生從苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，遷移到苯的同系物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì);從烷烴的同分異構(gòu)體的規(guī)律和思考方法，遷移到苯的同系物的同分異構(gòu)體問(wèn)題。要注意脂肪烴和芳香烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的對(duì)比;要善于通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的能力。

? 教學(xué)重點(diǎn)：苯和苯的同系物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、化學(xué)性質(zhì)

? 教學(xué)難點(diǎn)：苯的同系物結(jié)構(gòu)中苯環(huán)和側(cè)鏈烴基的相互影響

3、資料準(zhǔn)備：

選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》教材、《步步高》、分子球棍模型、實(shí)驗(yàn)視頻

4、授課方式(含疑難點(diǎn)的突破)： 第一課時(shí)：以舊帶新，復(fù)習(xí)提升;

第二課時(shí)：對(duì)比、聯(lián)系學(xué)習(xí)新知。通過(guò)比較苯和甲苯的結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的不同，使學(xué)生認(rèn)識(shí)基團(tuán)間的相互影響。

第一課時(shí)【方案Ⅰ】復(fù)習(xí)再現(xiàn),對(duì)比思考,學(xué)習(xí)遷移

復(fù)習(xí)再現(xiàn)：復(fù)習(xí)苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。通過(guò)計(jì)算機(jī)課件、立體模型展示苯的結(jié)構(gòu)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)錄相再現(xiàn)苯的燃燒、苯與溴的四氯化碳溶液及高錳酸鉀酸性溶液的反應(yīng)。引導(dǎo)學(xué)生討論甲烷、乙烯、乙炔、苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似點(diǎn)和不同點(diǎn)，并列表對(duì)比小結(jié)。

提示：從苯的分子組成上看，具有很高的不飽和度，其性質(zhì)應(yīng)該同乙烯、乙炔相似，但實(shí)際苯不能與溴的四氯化碳溶液、高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)，說(shuō)明苯的結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定。這是苯的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的特殊之處──“組成上高度不飽和，結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定”。

學(xué)習(xí)遷移：

(1)苯燃燒有濃厚的黑煙，同乙炔類(lèi)似，因?yàn)楸?C6H6)和乙炔(C2H2)分子中C、H的原子個(gè)數(shù)比相同，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，均為92.3%，高于甲烷和乙烯。

(2)取代反應(yīng)，類(lèi)似于烷烴的反應(yīng)，重點(diǎn)討論苯的溴代和硝化反應(yīng)，與甲烷氯代的反應(yīng)進(jìn)行對(duì)比。

(3)加成反應(yīng)，由于苯屬于不飽和烴，因此也能發(fā)生類(lèi)似烯烴、炔烴的加成反應(yīng)，苯與氫氣催化加成生成環(huán)己烷(環(huán)狀飽和烴)，不同的是苯不能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)。

第二課時(shí)

2. 苯的同系物

【方案Ⅲ】活動(dòng)探究，對(duì)比思考，總結(jié)講解

活動(dòng)探究：討論對(duì)比苯和甲苯結(jié)構(gòu)的相似點(diǎn)和不同點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)探究苯、甲苯分別與溴的四氯化碳溶液、高錳酸鉀酸性溶液的反應(yīng)，思考有機(jī)化合物基團(tuán)間的相互影響。

通過(guò)活動(dòng)探究，填寫(xiě)下表：

總結(jié)講解：甲苯發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)取代基的定位，甲苯被氧化的原因是苯環(huán)與甲基的相互作用使甲基變得活潑。

【方案Ⅳ】結(jié)構(gòu)演繹，觀察思考，遷移提高

3. 芳香烴的來(lái)源及其應(yīng)用

【方案Ⅴ】自學(xué)閱讀，討論提高

情景創(chuàng)設(shè)(教師也可提供網(wǎng)絡(luò)教學(xué)資源，指導(dǎo)學(xué)生通過(guò)網(wǎng)絡(luò)自主學(xué)習(xí))：教師提出相關(guān)問(wèn)題，指導(dǎo)學(xué)生閱讀。

問(wèn)題提示：芳香烴的主要來(lái)源是什么?芳香烴的主要用途是什么?

閱讀討論：閱讀教科書(shū)，討論相關(guān)問(wèn)題

小結(jié)提高：交流各小組討論結(jié)果，聯(lián)系 生活實(shí)際，提高對(duì)石油產(chǎn)品及其應(yīng)用的認(rèn)識(shí)。

二、活動(dòng)建議

【實(shí)驗(yàn)2-2】由 于高錳酸鉀酸性溶液的顏色較深，甲苯與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)較慢，本實(shí)驗(yàn)顏色變化觀察較困難。一方面要加入硫酸改變?nèi)芤旱乃釅A性，另一方面，高錳酸鉀溶液不能加入太多，幾滴即可，并可用蒸餾水稀釋試管中的溶液，以便于觀察顏色變化和分層情況。

討論記錄

羅賢朗：1、教學(xué)中要注意引導(dǎo)學(xué)生討論甲烷、乙烯、乙炔、苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似點(diǎn)和不同點(diǎn)，并列表對(duì)比小結(jié)。2、通過(guò)苯的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的特殊之處──“組成上高度不飽和，結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定”使學(xué)生意識(shí)到結(jié)構(gòu)(官能團(tuán))決定有機(jī)物的性質(zhì)。3、課本中只介紹甲苯的硝化反應(yīng)(取代反應(yīng))，上課時(shí)應(yīng)該補(bǔ)充甲苯與液溴在FeBr3催化劑和光照條件下的鹵代反應(yīng)，強(qiáng)調(diào)條件不同，取代的位置不同。

林春：1、演示苯+酸性高錳酸鉀溶液、苯+溴水的實(shí)驗(yàn)，或者播放視頻，引導(dǎo)仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2、引導(dǎo)學(xué)生討論對(duì)比苯和甲苯結(jié)構(gòu)的相似點(diǎn)和不同點(diǎn)，先猜測(cè)甲苯的化學(xué)性質(zhì)，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究苯、甲苯分別與溴的四氯化碳溶液、高錳酸鉀酸性溶液的反應(yīng)，思考有機(jī)化合物基團(tuán)間的相互影響。

3、多個(gè)側(cè)鏈的苯的同系物的取代反應(yīng)產(chǎn)物簡(jiǎn)單補(bǔ)充一下，讓學(xué)生真正認(rèn)識(shí)到鄰、對(duì)位取代?；瘜W(xué)方程式需要多練習(xí)書(shū)寫(xiě)。

附件：導(dǎo)學(xué)案

第二 單元 芳香烴學(xué)案

芳香族化合物—— 。

芳香烴—— 。

一、苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.苯的結(jié)構(gòu)

(1)分子式： 最簡(jiǎn)式(實(shí)驗(yàn)式)：

(2)結(jié)構(gòu)式： 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

〖交流與討論〗苯分子的結(jié)構(gòu)是怎樣的?

① 苯的1H核磁共振譜圖(教材P48)：苯分子中6個(gè)H所處的化學(xué)環(huán)境

苯分子結(jié)構(gòu)的確定經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的歷史過(guò)程，1866年，

德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒提出苯環(huán)結(jié)構(gòu)，稱(chēng)為凱庫(kù)勒式：

② 苯的一取代物只有一種，鄰位二取代物只有一種

〖拓展視野〗苯環(huán)中的碳原子都是采用的sp2雜化，碳原子之間形成σ(sp2-sp2)鍵，六個(gè)C原子的p軌道重疊形成一個(gè)大π鍵。苯分子中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)都是一樣長(zhǎng)的(1.4×10-10m)，這說(shuō)明碳原子之間形成的一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊共價(jià)建，

(3)分子空間構(gòu)型

苯分子是 結(jié)構(gòu)，鍵角 ，所有原子都在一個(gè)平面上，鍵長(zhǎng)C—C 苯環(huán)上的碳碳鍵長(zhǎng) C=C C≡C，苯環(huán)上的碳碳鍵是

之間的獨(dú)特鍵。

2.苯的物理性質(zhì)

苯是 色，帶有 氣味的液體，苯有毒，

溶于水，密度比水 。用冰冷卻，苯凝結(jié)成無(wú)色的晶體，通?？?溴水中的溴，是一種有機(jī)溶劑。

3.苯的化學(xué)性質(zhì)

(1)苯的溴代反應(yīng)

原理：

裝置：(如右圖)

現(xiàn)象：

①向三頸燒瓶中加苯和液溴后，

②反應(yīng)結(jié)束后，三頸燒瓶底部出現(xiàn) ( )

③錐形瓶?jī)?nèi)有白霧，向錐形瓶中加入AgNO3溶液，出現(xiàn) 沉淀

④向三頸燒瓶中加入NaOH溶液，產(chǎn)生 沉淀( )

注意：

①直型冷凝管的作用： (HBr和少量溴蒸氣能通過(guò))。

高二化學(xué)教案 篇9

第四單元 沉淀溶解平衡

第1課時(shí)　沉淀溶解平衡原理

[目標(biāo)要求]　1.能描述沉淀溶解平衡。2.了解溶度積和離子積的關(guān)系，并由此學(xué)會(huì)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。

一、沉淀溶解平衡的建立

1.生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生的原因

生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度小。

盡管生成物的溶解度很小，但不會(huì)等于0。

2.溶解平衡的建立

以AgCl溶解為例：

從固體溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述兩個(gè)過(guò)程：一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脫離AgCl的表面溶于水中;另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正、負(fù)離子的吸引，回到AgCl的表面析出——沉淀。

溶解平衡：在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時(shí)，即得到AgCl的飽和溶液，如AgCl沉淀體系中的溶解平衡可表示為AgCl(s) Cl-(aq)+Ag+(aq)。由于沉淀、溶解之間的這種動(dòng)態(tài)平衡的存在，決定了Ag+和Cl-的反應(yīng)不能進(jìn)行到底。

3.生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度

不同電解質(zhì)在水中的溶解度差別很大，例如AgCl和AgNO3;但難溶電解質(zhì)與易溶電解質(zhì)之間并無(wú)嚴(yán)格的界限，習(xí)慣上將溶解度小于0.01 g的電解質(zhì)稱(chēng)為難溶電解質(zhì)。對(duì)于常量的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，0.01 g是很小的，因此一般情況下，相當(dāng)量的離子互相反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，可以認(rèn)為反應(yīng)完全了。

化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時(shí)，沉淀就達(dá)完全。

二、溶度積

1.表達(dá)式

對(duì)于下列沉淀溶解平衡：

MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)

Ksp=[c(Mn+)]m?[c(Am-)]n。

2.意義

Ksp表示難溶電解質(zhì)在溶液中的溶解能力。

3.規(guī)則

通過(guò)比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積——離子積Qc的相對(duì)大小，可以判斷在給定條件下沉淀能否生成或溶解：

Qc>Ksp，溶液過(guò)飽和，有沉淀析出;

Qc=Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài);

Qc

知識(shí)點(diǎn)一　沉淀的溶解平衡

1.下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說(shuō)法正確的是()

A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解達(dá)平衡后不再進(jìn)行

B.AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag+和Cl-

C.升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大

D.向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變

答案　C

解析　難溶物達(dá)到溶解平衡時(shí)沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解和生成速率相等;沒(méi)有絕對(duì)不溶的物質(zhì);溫度越高，一般物質(zhì)的溶解度越大;向AgCl沉淀中加入NaCl固體，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度減小。

2.下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是()

A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子的濃度相等

B.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等

C.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等且保持不變

D.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解

答案　B

3.在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，若溫度不變，下列說(shuō)法正確的是()

A.溶液中Ca2+數(shù)目減少 B.c(Ca2+)增大

C.溶液中c(OH-)減小 D.c(OH-)增大

答案　A

知識(shí)點(diǎn)二　溶度積

4.在100 mL 0.01 mol?L-1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol?L-1 AgNO3溶液，下列說(shuō)法正確的是(AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2?L-2)()

A.有AgCl沉淀析出 B.無(wú)AgCl沉淀

C.無(wú)法確定 D.有沉淀但不是AgCl

答案　A

解析　c(Ag+)=0.01×1101 mol?L-1=9.9×10-5 mol?L-1，c(Cl-)=0.01×100101 mol?L-1=9.9×10-3 mol?L-1，所以Q c=c(Ag+)?c(Cl-)=9.8×10-7 mol2?L-2>1.8×10-10 mol2?L-2=Ksp，故有AgCl沉淀析出。

5.下列說(shuō)法正確的是()

A.在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)

B.AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2?L-2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10 mol2?L-2

C.溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液

D.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大

答案　C

解析　在AgCl的飽和溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)，故A錯(cuò);只有在飽和AgCl溶液中c(Ag+)?c(Cl-)才等于1.8×10-10 mol2?L-2，故B項(xiàng)敘述錯(cuò)誤;當(dāng)Qc=Ksp，則溶液為飽和溶液，故C項(xiàng)敘述正確;在AgCl水溶液中加入HCl只會(huì)使溶解平衡發(fā)生移動(dòng)，不會(huì)影響Ksp，所以D錯(cuò)。

6.對(duì)于難溶鹽MX，其飽和溶液中M+和X-的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類(lèi)似于c(H+)?c(OH-)=KW，存在等式c(M+)?c(X-)=Ksp。一定溫度下，將足量的AgCl分別加入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是()

①20 mL 0.01 mol?L-1 KCl;

②30 mL 0.02 mol?L-1 CaCl2溶液;

③40 mL 0.03 mol?L-1 HCl溶液;

④10 mL蒸餾水;

⑤50 mL 0.05 mol?L-1 AgNO3溶液

A.①>②>③>④>⑤

B.④>①>③>②>⑤

C.⑤>④>②>①>③

D.④>③>⑤>②>①

答案　B

解析　AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，由于c(Ag+)?c(Cl-)=Ksp，溶液中c(Cl-)或c(Ag+)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。AgCl的溶解度大小只與溶液中Ag+或Cl-的濃度有關(guān)，而與溶液的體積無(wú)關(guān)。①c(Cl-)=0.01 mol?L-1;②c(Cl-)=0.04 mol?L-1;③c(Cl-)=0.03 mol?L-1;④c(Cl-)=0 mol?L-1;⑤c(Ag+)=0.05 mol?L-1。Ag+或Cl-濃度由小到大的排列順序：④①>③>②>⑤。

練基礎(chǔ)落實(shí)

1.25℃時(shí)，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI溶液，下列說(shuō)法正確的是()

A.溶液中Pb2+和I-濃度都增大

B.溶度積常數(shù)Ksp增大

C.沉淀溶解平衡不移動(dòng)

D.溶液中Pb2+濃度減小

答案　D

2.CaCO3在下列哪種液體中，溶解度()

A.H2O B.Na2CO3溶液 C.CaCl2溶液 D.乙醇

答案　A

解析　在B、C選項(xiàng)的溶液中，分別含有CO2-3、Ca2+，會(huì)抑制CaCO3的溶解，而CaCO3在乙醇中是不溶的。

3.下列說(shuō)法正確的是()

A.溶度積就是溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積

B.溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)溶度積

C.可用離子積Qc判斷沉淀溶解平衡進(jìn)行的方向

D.所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的

答案　C

解析　溶度積不是溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的簡(jiǎn)單乘積，還與平衡式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的冪指數(shù)有關(guān)，溶度積受溫度的影響，不受離子濃度的影響。

4.AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×10-10 mol2?L-2和2.0×10-12 mol3?L-3，若用難溶鹽在溶液中的濃度來(lái)表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是()

A.AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等

B.AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

C.兩者類(lèi)型不同，不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力的大小

D.都是難溶鹽，溶解度無(wú)意義

答案　C

解析　AgCl和Ag2CrO4陰、陽(yáng)離子比類(lèi)型不同，不能直接利用Ksp來(lái)比較二者溶解能力的大小，所以只有C對(duì);其余三項(xiàng)敘述均錯(cuò)誤。比較溶解度大小，若用溶度積必須是同類(lèi)型，否則不能比較。

5.已知HF的Ka=3.6×10-4 mol?L-1，CaF2的Ksp=1.46×10-10 mol2?L-2。向1 L 0.1 mol?L-1的HF溶液中加入11.1 g CaCl2，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.通過(guò)計(jì)算得知，HF與CaCl2反應(yīng)生成白色沉淀

B.通過(guò)計(jì)算得知，HF與CaCl2不反應(yīng)

C.因?yàn)镠F是弱酸，HF與CaCl2不反應(yīng)

D.如果升高溫度，HF的Ka、CaF2的Ksp可能增大，也可能減小

答案　A

解析　該題可采用估算法。0.1 mol?L-1的HF溶液中c(HF)=0.1 mol?L-1，因此，c2(F-)=c(H+)?c(F-)≈3.6×10-4 mol?L-1×0.1 mol?L-1=3.6×10-5 mol2?L-2，又c(Ca2+)=11.1 g÷111 g/mol÷1 L=0.1 mol?L-1，c2(F-)×c(Ca2+)=3.6×10-6>Ksp，顯然，A是正確的;D項(xiàng)，由于HF的電離是吸熱的，升高溫度，Ka一定增大，D錯(cuò)誤。

練方法技巧

6.

已知Ag2SO4的Ksp為2.0×10-5 mol3?L-3，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過(guò)程中Ag+和SO2-4濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示[飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol?L-1]。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL 0.020 mol?L-1 Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO2-4濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是()

答案　B

解析　已知Ag2SO4的Ksp=2.0×10-5 mol3?L-3=[c(Ag+)]2?c(SO2-4)，則飽和溶液中c(SO2-4)=Ksp[c?Ag+?]2=2.0×10-5?0.034?2 mol?L-1=0.017 mol?L-1，當(dāng)加入100 mL 0.020 mol?L-1 Na2SO4溶液時(shí)，c(SO2-4)=0.017 mol?L-1+0.020 mol?L-12=0.018 5 mol?L-1，c(Ag+)=0.017 mol?L-1(此時(shí)Q c

7.已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12 mol3?L-3，Ksp[MgF2]=7.42×10-11 mol3?L-3。下列說(shuō)法正確的是()

A.25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B.25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

C.25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol?L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol?L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小

D.25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2

答案　B

解析　Mg(OH)2與MgF2均為AB2型難溶電解質(zhì)，故Ksp越小，其溶解度越小，前者c(Mg2+)小，A錯(cuò)誤;因?yàn)镹H+4+OH-===NH3?H2O，所以加入NH4Cl后促進(jìn)Mg(OH)2的溶解平衡向右移動(dòng)，c(Mg2+)增大，B正確;Ksp只受溫度的影響，25℃時(shí)，Mg(OH)2的溶度積Ksp為常數(shù)，C錯(cuò)誤;加入NaF溶液后，若Qc=c(Mg2+)?[c(F-)]2>Ksp(MgF2)，則會(huì)產(chǎn)生MgF2沉淀，D錯(cuò)誤。

8.Mg(OH)2難溶于水，但它溶解的部分全部電離。室溫下時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液的pH=11，若不考慮KW的變化，則該溫度下Mg(OH)2的溶解度是多少?(溶液密度為1.0 g?cm-3)

答案　0.002 9 g

解析　根據(jù)Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，c(OH-)=10-3 mol?L-1，則1 L Mg(OH)2溶液中，溶解的n[Mg(OH)2]=1 L×12×10-3 mol?L-1=5×10-4 mol，其質(zhì)量為58 g?mol-1×5×10-4 mol=0.029 g，再根據(jù)S100 g=0.029 g1 000 mL×1.0 g?cm-3可求出S=0.002 9 g。

凡是此類(lèi)題都是設(shè)溶液的體積為1 L，根據(jù)1 L溶液中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算溶解度。

練綜合拓展

9.金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，以達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol?L-1)如下圖。

(1)pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是______。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，應(yīng)該控制溶液的pH為_(kāi)_____。

A.6

(3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì)，______(填“能”或“不能”)通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去，理由是

________________________________________________________________________。

(4)要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________________。

(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：

物質(zhì) FeS MnS CuS PbS HgS ZnS

Ksp 6.3×10-18 2.5×

10-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24

某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的______除去它們。(選填序號(hào))

A.NaOH 　B.FeS C.Na2S

答案　(1)Cu2+　(2)B

(3)不能　Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小

(4)Cu(OH)2+4NH3?H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O

(5)B

解析　(1)據(jù)圖知pH=4～5時(shí)，Cu2+開(kāi)始沉淀為Cu(OH)2，因此pH=3時(shí)，銅元素主要以Cu2+形式存在。

(2)若要除去CuCl2溶液中的Fe3+，以保證Fe3+完全沉淀，而Cu2+還未沉淀，據(jù)圖知pH應(yīng)為4左右。

(3)據(jù)圖知，Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小，無(wú)法通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法除去Ni(OH)2溶液中的Co2+。

(4)據(jù)已知條件結(jié)合原子守恒即可寫(xiě)出離子方程式：

Cu(OH)2+4NH3?H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。

(5)因?yàn)樵贔eS、CuS、PbS、HgS四種硫化物中只有FeS的溶度積，且與其他三種物質(zhì)的溶度積差別較大，因此應(yīng)用沉淀的轉(zhuǎn)化可除去廢水中的Cu2+、Pb2+、Hg2+，且因FeS也難溶，不會(huì)引入新的雜質(zhì)。

第2課時(shí)　沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用

[目標(biāo)要求]　1.了解沉淀溶解平衡的應(yīng)用。2.知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。

一、沉淀的生成

1.沉淀生成的應(yīng)用

在涉及無(wú)機(jī)制備、提純工藝的生產(chǎn)、科研、廢水處理等領(lǐng)域中，常利用生成沉淀來(lái)達(dá)到分離或除去某些離子的目的。

2.沉淀的方法

(1)調(diào)節(jié)pH法：如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，可使Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀而除去。反應(yīng)如下：

Fe3++3NH3?H2O===Fe(OH)3↓+3NH+4。

(2)加沉淀劑法：如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子，如Cu2+、Hg2+等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分離、除去雜質(zhì)常用的方法。反應(yīng)如下：

Cu2++S2-===CuS↓，

Cu2++H2S===CuS↓+2H+，

Hg2++S2-===HgS↓，

Hg2++H2S===HgS↓+2H+。

二、沉淀的轉(zhuǎn)化

1.實(shí)驗(yàn)探究

(1)Ag+的沉淀物的轉(zhuǎn)化

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 有白色沉淀生成 白色沉淀變?yōu)辄S色 黃色沉淀變?yōu)楹谏?/p>

化學(xué)方程式 AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3 AgCl+KI===AgI+KCl 2AgI+Na2S===Ag2S+2NaI

實(shí)驗(yàn)結(jié)論 溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀

(2)Mg(OH)2與Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生紅褐色沉淀

化學(xué)方程式 MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl 3Mg(OH)2+2FeCl3===2Fe(OH)3+3MgCl2

實(shí)驗(yàn)結(jié)論 Fe(OH)3比Mg(OH)2溶解度小

2.沉淀轉(zhuǎn)化的方法

對(duì)于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀。

3.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)

沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。一般說(shuō)來(lái)，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。

兩種沉淀的溶解度差別越大，沉淀轉(zhuǎn)化越容易。

4.沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用

沉淀的轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用價(jià)值。

(1)鍋爐除水垢

水垢[CaSO4(s)――→Na2CO3溶液CaCO3――→鹽酸Ca2+(aq)]

其反應(yīng)方程式是CaSO4+Na2CO3 CaCO3+Na2SO4，CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。

(2)對(duì)一些自然現(xiàn)象的解釋

在自然界也發(fā)生著溶解度小的礦物轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象。例如，各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后可變成CuSO4溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)時(shí)，便慢慢地使之轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。

其反應(yīng)如下：

CuSO4+ZnS===CuS+ZnSO4，

CuSO4+PbS===CuS+PbSO4。

知識(shí)點(diǎn)一　沉淀的生成

1.在含有濃度均為0.01 mol?L-1的Cl-、Br-、I-的溶液中，緩慢且少量的加入AgNO3稀溶液，結(jié)合溶解度判斷析出三種沉淀的先后順序是()

A.AgCl、AgBr、AgI B.AgI、AgBr、AgCl

C.AgBr、AgCl、AgI D.三種沉淀同時(shí)析出

答案　B

解析　AgI比AgBr、AgCl更難溶于水，故Ag+不足時(shí)先生成AgI，析出沉淀的先后順序是AgI、AgBr、AgCl，答案為B。

2.為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是()

A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D.MgO

答案　D

解析　要除FeCl3實(shí)際上是除去Fe3+，由于pH≥3.7時(shí)，F(xiàn)e3+完全生成Fe(OH)3，而pH≥11.1時(shí)，Mg2+完全生成Mg(OH)2，所以應(yīng)加堿性物質(zhì)調(diào)節(jié)pH使Fe3+形成Fe(OH)3;又由于除雜不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，所以選擇MgO。

3.要使工業(yè)廢水中的重金屬Pb2+沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如下：

化合物 PbSO4 PbCO3 PbS

溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14

由上述數(shù)據(jù)可知，選用沉淀劑為()

A.硫化物 B.硫酸鹽

C.碳酸鹽 D.以上沉淀劑均可

答案　A

解析　PbS的溶解度最小，沉淀最徹底，故選A。

知識(shí)點(diǎn)二　沉淀的轉(zhuǎn)化

4.向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過(guò)程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為()

A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgCl

C.AgCl>AgI>Ag2S D.AgI>AgCl>Ag2S

答案　C

解析　沉淀溶解平衡總是向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，由轉(zhuǎn)化現(xiàn)象可知三種沉淀物的溶解度關(guān)系為AgCl>AgI>Ag2S。

5.已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS：Ksp=6.3×10-18 mol2?L-2;CuS：Ksp=6.3×10-36 mol2?L-2。下列說(shuō)法正確的是()

A.同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B.同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小

C.向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeS

D.除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑

答案　D

解析　A項(xiàng)由于FeS的Ksp大，且FeS與CuS的Ksp表達(dá)式是相同類(lèi)型的，因此FeS的溶解度比CuS大;D項(xiàng)向含有Cu2+的工業(yè)廢水中加入FeS，F(xiàn)eS會(huì)轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS，可以用FeS作沉淀劑;B項(xiàng)Ksp不隨濃度變化而變化，它只與溫度有關(guān);C項(xiàng)先達(dá)到CuS的Ksp，先出現(xiàn)CuS沉淀。

練基礎(chǔ)落實(shí)

1.以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過(guò)添加過(guò)量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀而除去。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是()

A.具有吸附性

B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同

C.溶解度大于CuS、PbS、CdS

D.溶解度小于CuS、PbS、CdS

答案　C

2.當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)時(shí)，為使Mg(OH)2固體的量減少，須加入少量的()

A.MgCl2 B.NaOH C.MgSO4 D.NaHSO4

答案　D

解析　若使Mg(OH)2固體的量減小，應(yīng)使Mg(OH)2的溶解平衡右移，應(yīng)減小c(Mg2+)或c(OH-)。答案為D。

3.已知常溫下：Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11 mol3?L-3，Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2?L-2，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12 mol3?L-3，Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3 mol?L-2。下列敘述正確的是()

A.等體積混合濃度均為0.2 mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀

B.將0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入0.001 mol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

C.在Mg2+為0.121 mol/L的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上

D.向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)變大

答案　C

4.已知下表數(shù)據(jù)：

物質(zhì) Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3

Ksp/25 ℃ 8.0×10-16 mol3?L-3 2.2×10-20 mol3?L-3 4.0×10-38 mol4?L-4

完全沉淀時(shí)的pH范圍 ≥9.6 ≥6.4 3～4

對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說(shuō)法，不正確的是()

①向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀　②向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀?、巯蛟摶旌先芤褐屑尤脒m量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3～4后過(guò)濾，可獲得純凈的CuSO4溶液?、茉趐H=5的溶液中Fe3+不能大量存在

A.①② B.①③ C.②③ D.②④

答案　C

練方法技巧

5.含有較多Ca2+、Mg2+和HCO-3的水稱(chēng)為暫時(shí)硬水，加熱可除去Ca2+、Mg2+，使水變?yōu)檐浰，F(xiàn)有一鍋爐廠使用這種水，試判斷其水垢的主要成分為()

(已知Ksp(MgCO3)=6.8×10-6 mol2?L-2，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12 mol3?L-3)

A.CaO、MgO B.CaCO3、MgCO3

C.CaCO3、Mg(OH)2 D.CaCO3、MgO

答案　C

解析　考查沉淀轉(zhuǎn)化的原理，加熱暫時(shí)硬水，發(fā)生分解反應(yīng)：Ca(HCO3)2=====△CaCO3↓+CO2↑+H2O，Mg(HCO3)2=====△MgCO3↓+CO2↑+H2O，生成的MgCO3在水中建立起平衡：MgCO3(s) Mg2+(aq)+CO2-3(aq)，而CO2-3發(fā)生水解反應(yīng)：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，使水中的OH-濃度增大，由于Ksp[Mg(OH)2]

6.某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO2-4(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)?c(SO2-4)，稱(chēng)為溶度積常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()

提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO2-4(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)?c(SO2-4)，稱(chēng)為溶度積常數(shù)。

A.加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B.通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C.d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成

D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

答案　C

解析　由溶度積公式可知，在溶液中當(dāng)c(SO2-4)升高時(shí)，c(Ba2+)要降低，而由a點(diǎn)變到b點(diǎn)c(Ba2+)沒(méi)有變化，A錯(cuò);蒸發(fā)濃縮溶液時(shí)，離子濃度都升高，而由d點(diǎn)變到c點(diǎn)時(shí)，c(SO2-4)卻沒(méi)變化，B錯(cuò);d點(diǎn)落在平衡圖象的下方，說(shuō)明Ksp>c(Ba2+)?c(SO2-4)，此時(shí)是未飽和溶液，無(wú)沉淀析出，C正確;該圖象是BaSO4在某一確定溫度下的平衡曲線，溫度不變，溶度積不變，a點(diǎn)和c點(diǎn)的Ksp相等，D錯(cuò)。

練綜合拓展

7.已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡：

MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq)

Ksp=[c(Mn+)]m?[c(Am-)]n，稱(chēng)為溶度積。

某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料：(25℃)

難溶電

解質(zhì) CaCO3 CaSO4 MgCO3 Mg(OH)2

Ksp 2.8×10-9

mol2?L-2 9.1×10-6

mol2?L-2 6.8×10-6

mol2?L-2 1.8×10-12

mol3?L-3

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①往100 mL 0.1 mol?L-1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol?L-1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。

②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液。

③再加入蒸餾水?dāng)嚢?，靜置，沉淀后再棄去上層清液。

④________________________________________________________________________。

(1)由題中信息知Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越______(填“大”或“小”)。

(2)寫(xiě)出第②步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)設(shè)計(jì)第③步的目的是

________________________________________________________________________。

(4)請(qǐng)補(bǔ)充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案　(1)大

(2)Na2CO3+CaSO4===Na2SO4+CaCO3↓

(3)洗去沉淀中附著的SO2-4

(4)向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解并放出無(wú)色無(wú)味氣體

解析　本題考查的知識(shí)點(diǎn)為教材新增加的內(nèi)容，題目在設(shè)計(jì)方式上為探究性實(shí)驗(yàn)，既注重基礎(chǔ)知識(shí)，基本技能的考查，又注重了探究能力的考查。由Ksp表達(dá)式不難看出其與溶解度的關(guān)系，在硫酸鈣的懸濁液中存在著：CaSO4(aq)===SO2-4(aq)+Ca2+(aq)，而加入Na2CO3后，溶液中CO2-3濃度較大，而CaCO3的Ksp較小，故CO2-3與Ca2+結(jié)合生成沉淀，即CO2-3+Ca2+===CaCO3↓。既然是探究性實(shí)驗(yàn)，必須驗(yàn)證所推測(cè)結(jié)果的正確性，故設(shè)計(jì)了③④步操作，即驗(yàn)證所得固體是否為碳酸鈣。

8.(1)在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。

①在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適的氧化劑，使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是______。

A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3

②然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液pH至4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，調(diào)整溶液pH可選用下列中的______。

A.NaOH B.NH3?H2O C.CuO D.Cu(OH)2

(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整溶液pH至4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1.0×10-38，Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10-5 mol?L-1時(shí)就認(rèn)定沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol?L-1，則Cu(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為_(kāi)_____，F(xiàn)e3+完全沉淀[即c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol?L-1]時(shí)溶液的pH為_(kāi)_____，通過(guò)計(jì)算確定上述方案______(填“可行”或“不可行”)。

答案　(1)①B?、贑D　(2)4　3　可行

(2)Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)?c2(OH-)，則c(OH-)=3.0×10-203.0=1.0×10-10(mol?L-1)，則c(H+)=1.0×10-4 mol?L-1，pH=4。

Fe3+完全沉淀時(shí)：Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)?c3(OH-)，則c(OH-)=31.0×10-381.0×10-5=1.0×10-11 mol?L-1。此時(shí)c(H+)=1×10-3 mol?L-1，pH=3，因此上述方案可行。

高二化學(xué)教案 篇10

一、教材分析

1、本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位和作用

鹵素是典型的非金屬元素，依據(jù)考綱要求和近幾年高考試題分析，它是高考的重要考查點(diǎn)。又由于鹵素知識(shí)與現(xiàn)代生產(chǎn)、日常生活、醫(yī)療保健、科學(xué)技術(shù)等方面有著廣泛聯(lián)系，所以鹵素與實(shí)際相聯(lián)系的知識(shí)仍然是以后高考命題熱點(diǎn)之一。

本節(jié)內(nèi)容復(fù)習(xí)是建立在學(xué)生已學(xué)完中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基礎(chǔ)理論后，發(fā)現(xiàn)學(xué)生對(duì)本節(jié)內(nèi)容知識(shí)和理論不能較好綜合應(yīng)用。依據(jù)學(xué)生這一年齡階段的認(rèn)知規(guī)律特征“接受快—遺忘快—再接受—再遺忘慢”，所以我們繼結(jié)束新課后，對(duì)以往知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行統(tǒng)攝整理和歸納總結(jié)，使之網(wǎng)絡(luò)化。同時(shí)這節(jié)內(nèi)容既是對(duì)化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的量等知識(shí)復(fù)習(xí)的延伸，又為后面物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律復(fù)習(xí)作準(zhǔn)備，更能對(duì)其它非金屬元素知識(shí)系統(tǒng)復(fù)習(xí)起到指導(dǎo)作用。

2、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

重點(diǎn)：

⑴鹵族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

⑵某些鹵素化合物的性質(zhì)

難點(diǎn)：如何運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決一些實(shí)際問(wèn)題。

2、課時(shí)安排：一課時(shí)

3、教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)目標(biāo)：了解鹵族元素的性質(zhì)，理解其相似性和遞變性，掌握鹵素單質(zhì)間反應(yīng)及其氧化性強(qiáng)弱和相應(yīng)X—的還原性強(qiáng)弱比較問(wèn)題。

能力目標(biāo)：通過(guò)學(xué)生實(shí)驗(yàn)，提高學(xué)生觀察能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。通過(guò)練習(xí)，培養(yǎng)他們綜合運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。通過(guò)實(shí)際問(wèn)題解決，培養(yǎng)他們思維的嚴(yán)密性。

情感目標(biāo)：充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，讓學(xué)生感受到學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，體會(huì)到成就感，從而增強(qiáng)學(xué)習(xí)的興趣，復(fù)習(xí)時(shí)達(dá)到事半功倍的效果。同時(shí)也培養(yǎng)了他們勤于動(dòng)手、勤于思考、開(kāi)拓創(chuàng)新和勇于實(shí)踐的精神。

二、教學(xué)方法

1、總體構(gòu)思：以學(xué)生為主要活動(dòng)中心，通過(guò)他們動(dòng)手、動(dòng)口過(guò)程中出現(xiàn)的問(wèn)題，及時(shí)“會(huì)診”，在教師的引導(dǎo)下，完成鹵族元素的復(fù)習(xí)。

2、主要教學(xué)方法

①提問(wèn)法——————————充分體現(xiàn)學(xué)生主體地位

②實(shí)驗(yàn)法——————————增強(qiáng)學(xué)生復(fù)習(xí)的興趣，感覺(jué)復(fù)習(xí)課并不是枯燥無(wú)味，同時(shí)也有助于學(xué)生提高觀察能力和動(dòng)手能力。

③多媒體教學(xué)法—可增大本節(jié)復(fù)習(xí)課容量，也有利于學(xué)生積極性的提高。

三、學(xué)法指導(dǎo)

⑴學(xué)情分析：針對(duì)平時(shí)學(xué)生易錯(cuò)點(diǎn)、遺漏點(diǎn)、混淆點(diǎn)展開(kāi)復(fù)習(xí)。結(jié)合“尖子少，中間多，尾巴大”情況，復(fù)習(xí)時(shí)做到“兩兼顧”。

⑵學(xué)法指導(dǎo)：高三學(xué)生已經(jīng)具備了一定知識(shí)水平，具有較強(qiáng)的解決問(wèn)題的能力，因此復(fù)習(xí)中要充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，在教師引導(dǎo)下，有計(jì)劃地完成復(fù)習(xí)任務(wù)。

四、教學(xué)思路的設(shè)計(jì)

⑴教學(xué)步驟：引入任務(wù)—落實(shí)任務(wù)—檢驗(yàn)任務(wù)完成情況

⑵知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：

五、教學(xué)過(guò)程：（教學(xué)方法的體現(xiàn)和重難點(diǎn)的突破）

⑴㈠鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)特征

問(wèn)題①“氯原子的結(jié)構(gòu)有哪些特征？”——————直接導(dǎo)入

⑵㈡鹵素單質(zhì)的性質(zhì)

1、問(wèn)題②“鹵素單質(zhì)有哪些物理性質(zhì)？”指導(dǎo)學(xué)生看書(shū)，復(fù)習(xí)相關(guān)內(nèi)容。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1，模擬“分液實(shí)驗(yàn)”，學(xué)生在輕松愉悅的氣氛中完成物理性質(zhì)的復(fù)習(xí)及單質(zhì)的特性復(fù)習(xí)。

2、學(xué)生回答，教師自然引出問(wèn)題③“回憶cl2的性質(zhì)，鹵素單質(zhì)有哪些化學(xué)性質(zhì)？請(qǐng)大家寫(xiě)出自己所知道的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式”投影學(xué)生書(shū)寫(xiě)情況，結(jié)合學(xué)生易錯(cuò)點(diǎn)、遺漏點(diǎn)、混淆點(diǎn)，投影知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，圍繞圈內(nèi)物質(zhì)，師生共同補(bǔ)充歸納，展開(kāi)本節(jié)課鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)”的復(fù)習(xí)。

3、例1的講評(píng)：使學(xué)生認(rèn)識(shí)到知識(shí)間的聯(lián)系性

⑶㈢某些鹵化物的性質(zhì)

圍繞知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圈外的物質(zhì)，師生展開(kāi)復(fù)習(xí)。

1、HX穩(wěn)定性的比較、HX酸性強(qiáng)弱的比較

（請(qǐng)學(xué)生運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)知識(shí)解釋HX氣體穩(wěn)定性的問(wèn)題）

2、X—的還原性

3、X—的檢驗(yàn)及AgX的溶解規(guī)律和見(jiàn)光分解的規(guī)律

（要求學(xué)生根據(jù)用品只用一支試管一次完成X—檢驗(yàn)，教師進(jìn)行評(píng)價(jià)）

這一階段學(xué)生經(jīng)歷了“輕松—————緊張—————再輕松—————再緊張—————再輕松”這樣一個(gè)情緒變化，有一種成就感。

⑷歸納⑵⑶復(fù)習(xí)鹵族元素的性質(zhì)（體現(xiàn)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的辯證關(guān)系）。

⑸結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，談?wù)匊u化物的用途。（鹵素知識(shí)與現(xiàn)代生產(chǎn)、日常生活、醫(yī)療保健、科學(xué)技術(shù)等方面有著廣泛聯(lián)系）

⑹評(píng)講例2，完成思考題。（突破難點(diǎn)）

①作為選擇題，如何快速完成？

例2評(píng)講—————

②從考查內(nèi)容去判斷，要運(yùn)用哪些知識(shí)？

思考題————————注意：所學(xué)知識(shí)如何靈活運(yùn)用？（設(shè)計(jì)的順序由易到難）

思考題①題：考慮X2的腐蝕性。

②題：結(jié)合學(xué)生易遺漏點(diǎn)，要注意酸性條件。如果要求書(shū)寫(xiě)離子方程式，結(jié)合學(xué)生易錯(cuò)點(diǎn)，酸性強(qiáng)弱要考慮。

③題：考查的cl2氧化性和fe2+、I—、Br—的還原性、還原性強(qiáng)弱的比較等問(wèn)題，還涉及物質(zhì)的量的計(jì)算問(wèn)題。

⑺總結(jié)本節(jié)課所復(fù)習(xí)的內(nèi)容，布置作業(yè)。

六、板書(shū)設(shè)計(jì)

（一）鹵族元素原子結(jié)構(gòu)特征

相同點(diǎn) 不同點(diǎn)

（二）鹵族元素單質(zhì)的性質(zhì)

⑴物理性質(zhì)（色、態(tài)、溶）

⑵化學(xué)性質(zhì)

（三）鹵族元素性質(zhì)

相似性 遞變性

（四）部分化合物的性質(zhì)（HX、X—等）

（五）常見(jiàn)鹵化物的用途。

七實(shí)驗(yàn)安排、例題和思考題選取

實(shí)驗(yàn)⑴指紋實(shí)驗(yàn)：用品（I2、白紙、試管、酒精燈、試管夾、火柴）

操作者（一胖一瘦兩學(xué)生）

⑵X—檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：用品（膠頭滴管、試管、1mol/LNacl溶液、1mol/LKI溶液、1mol/LAgNo3溶液、稀HNo3）

操作者（學(xué)生）教師引導(dǎo)下注意量的問(wèn)題

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：向稀HNo3酸化的（1—2ml）Nacl溶液依次加入幾滴AgNo3溶液、3—4mlKI溶液，現(xiàn)象如何？

例題⑴歸納總結(jié)能使溴水褪色有哪些物質(zhì)或發(fā)生哪些反應(yīng)？

⑵向NaBr、NaI、Na2so3混合溶液中通入一定量cl2后，將溶液蒸干并充分灼燒得到固體物質(zhì)的組成可能是（ ）

①NaclNa2so4②NaclNa2so4NaBr

③NaclNa2so4I2④NaclNaINa2so4

A①②B①②③④c①②③D②③④

思考題⑴為什么盛裝I2、Br2的試劑瓶的瓶塞均是玻璃塞？

⑵如何利用KI

淀粉試紙和廚房化學(xué)，檢驗(yàn)食鹽中KIo3？

⑶向含有amolfeBr2、bmolfeI2溶液中至少通入多少cl2時(shí)開(kāi)始有Br2生成？

高二化學(xué)教案 篇11

【氧化還原反應(yīng)方程式的配平】

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生掌握用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生配平氧化還原反應(yīng)方程式的技能。

情感目標(biāo)

通過(guò)對(duì)各種氧化還原反應(yīng)方程式的不同配平方法的介紹，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證思維的訓(xùn)練。

教學(xué)建議

教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟。

教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗(yàn)。

教材分析：

是正確書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)方程式的一個(gè)重要步驟，也是側(cè)重理科學(xué)生所應(yīng)掌握的一項(xiàng)基本技能。配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。

教材從化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說(shuō)明氧化還原反應(yīng)方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)配平，但對(duì)于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)配平不太方便，進(jìn)而引出用“化合價(jià)升降法”解決這一問(wèn)題的有效措施。

本節(jié)教材通過(guò)三個(gè)典型的例題，對(duì)三種不同類(lèi)型的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行細(xì)致分析;介紹了三種不同的配平方法，培養(yǎng)了學(xué)生靈活看待能力，訓(xùn)練了學(xué)生的辯證思維。

教材還通過(guò)問(wèn)題討論，將學(xué)生易出錯(cuò)誤的氧化還原反應(yīng)的離子方程式，用配平時(shí)應(yīng)遵循的原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等，進(jìn)行分析判斷，強(qiáng)化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培養(yǎng)了學(xué)生的能力。

教法建議

教學(xué)中應(yīng)注重新舊知識(shí)間的聯(lián)系，利用學(xué)生所學(xué)的氧化還原反應(yīng)概念和接觸的一些氧化還原反應(yīng)，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。教學(xué)中應(yīng)采用精講精練、講練結(jié)合的方法，使學(xué)生逐步掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法。不能使學(xué)生一步到位，隨意拓寬知識(shí)內(nèi)容。

1.通過(guò)復(fù)習(xí)，總結(jié)配平原則

教師通過(guò)以學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)的某一氧化還原反應(yīng)方程式為例，引導(dǎo)學(xué)生分析電子轉(zhuǎn)移及化合價(jià)的變化，總結(jié)出原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等。

2.配平步驟

[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：

(1)寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，分別標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，得出升降數(shù)目。

(2)使化合價(jià)升高與化合價(jià)降低的總數(shù)相等(求最小公倍數(shù)法)

(3)用觀察的方法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)算數(shù)(包括部分未被氧化或還原的原子(原子團(tuán))數(shù)通過(guò)觀察法增加到有關(guān)還原劑或氧化劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)上)，配平后把單線改成等號(hào)。

該基本步驟可簡(jiǎn)記作：劃好價(jià)、列變化、求總數(shù)、配化學(xué)計(jì)量數(shù)。

[例3]在一般方法的基礎(chǔ)上采用逆向配平的方法。屬于經(jīng)驗(yàn)之談，是對(duì)學(xué)生辯證思維的訓(xùn)練，培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新精神。

為使學(xué)生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個(gè)例題后，補(bǔ)充針對(duì)性問(wèn)題，強(qiáng)化技能訓(xùn)練，鞏固所學(xué)知識(shí)。

另外，關(guān)于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)，可組織學(xué)生結(jié)合教材中的“討論”、得出氧化還原反應(yīng)的離子方程式的配平要滿(mǎn)足原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒、化合價(jià)升降總數(shù)相等。然后組織學(xué)生進(jìn)行適當(dāng)練習(xí)加以鞏固。通過(guò)設(shè)置該“討論”內(nèi)容，鞏固了氧化還原反應(yīng)配平的知識(shí)，強(qiáng)化了氧化還原反應(yīng)的配平在學(xué)習(xí)化學(xué)中的重要作用。

對(duì)于學(xué)有余力的學(xué)生，教師可補(bǔ)充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價(jià)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的確定方法：氧化產(chǎn)物中的被氧化元素的價(jià)態(tài)不能高于還原產(chǎn)物中被還原元素的價(jià)態(tài)。

如： (濃)— 氧化產(chǎn)物是 而不是 或 ，還原產(chǎn)物是 而不是 。 氧化產(chǎn)物 的還原產(chǎn)物 。

典型例題

例1 一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：

，請(qǐng)配平方程式。

選題目的：復(fù)習(xí)鞏固氧化還原反應(yīng)方程式的一般配平方法，當(dāng)使用一般配平方法有困難時(shí)可用其它方法配平。拓寬視野，達(dá)到簡(jiǎn)化配平方法的目的。此題適于任何學(xué)生。

解析:一般可根據(jù)元素化合價(jià)的變化關(guān)系

5NH4NO3 ====2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O

升高3×5

降低5×3

為了簡(jiǎn)化配平過(guò)程，也可通過(guò)反應(yīng)物中氮元素的平均化合價(jià)及變化關(guān)系

5/2NH4NO3 —— HNO3+ 2N2↑+ 9/2H2O ===>5NH4NO3 ===2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O

N：+1——→+5 升高4×1

2N：(+1—→0)×2 降低2×2

注：在配平此題時(shí)一定要注意，氮元素的化合價(jià)不能出現(xiàn)交叉現(xiàn)象

解答： 5、2、4、9。

啟示：對(duì)于同種物質(zhì)中同種元素價(jià)態(tài)不清或同種物質(zhì)中同種元素的價(jià)態(tài)不同時(shí)，只需根據(jù)化合價(jià)法則，找出元素的相應(yīng)化合價(jià)，抓住質(zhì)量守恒、電子守恒，就可正確配平。

例2 已知 在下列反應(yīng)中失去7mol電子，完成并配平下列化學(xué)方程式： 選題目的：加強(qiáng)對(duì)“依據(jù)是化合價(jià)升降(電子轉(zhuǎn)移)總數(shù)相等。”的理解。此題作為提高能力可介紹給學(xué)習(xí)程度較好的學(xué)生。

思路分析： 觀察反應(yīng)前后 的化合價(jià)的變化： 。CuSCN中各元素的化合價(jià)不十分清楚，則化合價(jià)的變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價(jià)也發(fā)生了變化。因此，該題不宜使用一般方法配平，因SCN- 和HCN中元素化合價(jià)較復(fù)雜，做起來(lái)較麻煩，可利用氧化還原反應(yīng)中氧化劑地電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。根據(jù)題中已知條件設(shè)未知系數(shù)求算。

設(shè) 計(jì)量數(shù)為 ， 計(jì)量數(shù)為 ，根據(jù)得失電子數(shù)相等，有7x=5y。

所以x：y=5：7，代入后用觀察法確定其它物質(zhì)計(jì)量數(shù)，最后使各項(xiàng)計(jì)量數(shù)變?yōu)檎麛?shù)，得：10、14、21、10、10、14、7、16。

注：解本題是依據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。本題若用確定元素化合價(jià)變化進(jìn)行配平，需確定 中 為+1價(jià)，S為-2價(jià)，1個(gè) 應(yīng)當(dāng)失去 ，可得相同結(jié)果，但做起來(lái)較麻煩。

啟示： 因中學(xué)階段學(xué)生學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)是有限的，不可能把每一個(gè)反應(yīng)都了解的很透徹，抓住氧化還原反應(yīng)的配平依據(jù)，即可找到解題的切入點(diǎn)。

例3 在強(qiáng)堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發(fā)生反應(yīng)生成 -和 。生成物繼續(xù)跟硫作用生成 和 。過(guò)濾后除去過(guò)量的硫，向?yàn)V液中加入一定量的強(qiáng)堿液后再通入足量的 ， 跟 反應(yīng)也完全轉(zhuǎn)化為 。

(1)寫(xiě)出以上各步反應(yīng)的離子方程式;

(2)若有a mol硫經(jīng)上述轉(zhuǎn)化后，最終完全變?yōu)?，至少需 和 的物質(zhì)的量各是多少?

(3)若原熱堿液中含 6mol，則上述a mol硫的轉(zhuǎn)化過(guò)程里生成的 中的 值為多少?

選題目的：該題以信息的形式給出已知條件，是培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)提煉題中信息作為解題依據(jù)的能力;鍛煉學(xué)生能夠從不同角度思考問(wèn)題，學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)方法;復(fù)習(xí)鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和等知識(shí)在解題中的應(yīng)用。

解析：

(1)① ② ③

④

(2)從氧化還原電子得失關(guān)系看，電子得失均在硫元素之間進(jìn)行。

從 ，失電子;從 ，得電子。

所以 完全轉(zhuǎn)化為 所失電子數(shù)與 轉(zhuǎn)化為 所得電子數(shù)相等，即：

amol amol

由 守恒， 完全轉(zhuǎn)化為 需 和 。

(3)原熱堿液中含 ，則反應(yīng)①中消耗 。根據(jù)反應(yīng)①、②、③，有 ，所以 。

高中化學(xué)教案

一般給學(xué)生們上課之前，老師就早早地準(zhǔn)備好了教案課件，因此就需要老師自己花點(diǎn)時(shí)間去寫(xiě)。教案是教學(xué)技巧的重要總結(jié)，網(wǎng)上有哪些值得推薦的優(yōu)秀教案課件？“高中化學(xué)教案”是幼兒教師教育網(wǎng)為您整理的與您需求相關(guān)的一些信息，建議您將本網(wǎng)頁(yè)的網(wǎng)址收藏下來(lái)以便日后訪問(wèn)！

高中化學(xué)教案(篇1)

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理為范文網(wǎng)的會(huì)員投稿推薦，但愿對(duì)你的學(xué)習(xí)工作帶來(lái)幫助。

有機(jī)物的溶解性

(1)難溶于水的有：各類(lèi)烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級(jí)的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于水的有：低級(jí)的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。

(3)具有特殊溶解性的：

①乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無(wú)機(jī)物，又能溶解許多有機(jī)物，所以常用乙醇

來(lái)溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑，使參加反應(yīng)的有機(jī)物和無(wú)機(jī)物均能溶解，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率。例如，在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們?cè)诰?同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)限度。

②苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機(jī)溶劑，當(dāng)溫度高高中化學(xué)選修5于65℃時(shí)，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因?yàn)樯闪艘兹苄缘拟c鹽。

③乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時(shí)飽和碳酸鈉溶液還能通過(guò)反應(yīng)吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解吸收揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。

④有的淀粉、蛋白質(zhì)可溶于水形成膠體。蛋白質(zhì)在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解度減小，會(huì)析出(即鹽析，皂化反應(yīng)中也有此操作)。但在稀輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中，蛋白質(zhì)的溶解度反而增大。

⑤線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機(jī)溶劑，而體型則難溶于有機(jī)溶劑。

⑥氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍(lán)色溶液。

一、汽車(chē)的常用燃料——汽油

1.汽油的組成:分子中含有5—11個(gè)碳原子的烴的混合物

主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷

2.汽油的燃燒

思考：①汽油的主要成分是戊烷，試寫(xiě)出其燃燒的化學(xué)方程式?

②汽車(chē)產(chǎn)生積碳得原因是什么?

(1)完全燃燒——生成CO2和H2O

(2)不完全燃燒——有CO和碳單質(zhì)生成

3.汽油的作用原理

汽油進(jìn)入汽缸后，經(jīng)電火花點(diǎn)燃迅速燃燒，產(chǎn)生的熱氣體做功推動(dòng)活塞往復(fù)運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生動(dòng)力，使汽車(chē)前進(jìn)。

4.汽油的來(lái)源:(1)石油的分餾(2)石油的催化裂化

思考：①汽油的抗爆震的程度以什么的大小來(lái)衡量?

②我們常說(shuō)的汽油標(biāo)號(hào)是什么?

③汽油中所含分子支鏈多的鏈烴、芳香烴、環(huán)烷烴的比例越高，它的抗爆震性就越好嗎?

④常用抗爆震劑是什么?

5.汽油的標(biāo)號(hào)與抗震性

①汽油的抗爆震的程度以辛烷值的大小來(lái)衡量。

②辛烷值也就是我們常說(shuō)的汽油標(biāo)號(hào)。

③汽油中所含分子支鏈多的鏈烴、芳香烴、環(huán)烷烴的比例越高，它的抗爆震性越好.

④常用抗爆震劑

四乙基鉛[Pb(C2H5)4]

甲基叔丁基醚(MTBE).

6、汽車(chē)尾氣及處理措施

思考：進(jìn)入汽缸的氣體含有什么物質(zhì)?進(jìn)入的空氣的多少可能會(huì)有哪些危害?

①若空氣不足，則會(huì)產(chǎn)生CO有害氣體;

②若空氣過(guò)量則產(chǎn)生氮氧化合物NOx，如

N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2

其中CO、NOx，都是空氣污染物。

汽車(chē)尾氣中的有害氣體主要有哪些?CO、氮氧化合物、SO2等

如何進(jìn)行尾氣處理?

在汽車(chē)的排氣管上安裝填充催化劑的催化裝置，使有害氣體CO、NOx轉(zhuǎn)化為CO2和N2，

例如：2CO+2NO=2CO2+N2

措施缺陷：

①無(wú)法消除硫的氧化物對(duì)環(huán)境的污染，還加速了SO2向SO3的轉(zhuǎn)化，使排出的廢氣酸度升高。

②只能減少，無(wú)法根本杜絕有害氣體產(chǎn)生。

二、汽車(chē)燃料的清潔化

同學(xué)先進(jìn)行討論：①汽車(chē)燃料為什么要進(jìn)行清潔化?②如何進(jìn)行清潔化?

1.汽車(chē)燃料清潔化的原因

使用尾氣催化裝置只能減小有害氣體的排放量，無(wú)法從根本上杜絕有害氣體的產(chǎn)生，而要有效地杜絕有害氣體的產(chǎn)生，汽車(chē)燃料就必須清潔化。

2.清潔燃料車(chē)：

壓縮天然氣和石油液化氣為燃料的機(jī)動(dòng)車(chē)

清潔燃料車(chē)的優(yōu)點(diǎn)?

①大大降低了對(duì)環(huán)境的污染(排放的CO、NOx等比汽油汽車(chē)下降90%以上);

②發(fā)動(dòng)機(jī)汽缸幾乎不產(chǎn)生積炭現(xiàn)象;

③可延長(zhǎng)發(fā)動(dòng)機(jī)的使用壽命。

3.汽車(chē)最理想的清潔燃料——?dú)錃?/p>

討論為什么說(shuō)H2是汽車(chē)最理想的清潔燃料?

(1)相同質(zhì)量的煤、汽油和氫氣，氫氣釋放能量最多

(2)氫氣燃燒后生成水，不會(huì)污染環(huán)境。

氫作燃料需要解決的哪些問(wèn)題?

1、大量廉價(jià)氫的制取

2、安全貯氫

介紹兩種方便的制氫方法：

①光電池電解水制氫

②人工模仿光合作用制氫

一、乙醇

1、結(jié)構(gòu)

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH官能團(tuán)-OH

醫(yī)療消毒酒精是75%

2、氧化性

①可燃性

CH3CH2OH+3O22 CO2+3H2O

②催化氧化

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O斷1、3鍵

2CH3CHO+O22CH3COOH

3、與鈉反應(yīng)

2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

用途：燃料、溶劑、原料，75%(體積分?jǐn)?shù))的酒精是消毒劑

二、乙酸

1、結(jié)構(gòu)

分子式：C2H4O2，結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COOH

2、酸性;CH3COOHCH3COO-+H+酸性:CH3COOH>H2CO3

2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑

3、脂化反應(yīng)

醇和酸起作用生成脂和水的反應(yīng)叫脂化反應(yīng)

★CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

反應(yīng)類(lèi)型：取代反應(yīng)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫

濃硫酸：催化劑和吸水劑

飽和碳酸鈉溶液的作用：(1)中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸(便于聞乙酸乙脂的氣味)

(2)吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇(3)降低乙酸乙脂的溶解度

總結(jié)：

三、酯油脂

結(jié)構(gòu)：RCOOR′水果、花卉芳香氣味乙酸乙脂脂

油：植物油(液態(tài))

油脂

脂：動(dòng)物脂肪(固態(tài))

油脂在酸性和堿性條件下水解反應(yīng)皂化反應(yīng)：油脂在堿性條件下水解反應(yīng)

甘油

應(yīng)用：(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等

1、親電取代反應(yīng)

芳香烴圖冊(cè)主要包含五個(gè)方面：鹵代：與鹵素及鐵粉或相應(yīng)的三鹵化鐵存在的條件下，可以發(fā)生苯環(huán)上的H被取代的反應(yīng)。鹵素的反應(yīng)活性為：F>Cl>Br>I不同的苯的衍生物發(fā)生的活性是：烷基苯>苯>苯環(huán)上有吸電子基的衍生物。

烷基苯發(fā)生鹵代的時(shí)候，如果是上述催化劑，可發(fā)生苯環(huán)上H取代的反應(yīng);如在光照條件下，可發(fā)生側(cè)鏈上的H被取代的反應(yīng)。

應(yīng)用：鑒別。(溴水或溴的四氯化碳溶液)如：鑒別：苯、己烷、苯乙烯。(答案：step1：溴水;step2：溴水、Fe粉)。

硝化：與濃硫酸及濃硝酸(混酸)存在的條件下，在水浴溫度為55攝氏度至60攝氏度范圍內(nèi)，可向苯環(huán)上引入硝基，生成硝基苯。不同化合物發(fā)生硝化的速度同上。

磺化：與濃硫酸發(fā)生的反應(yīng)，可向苯環(huán)引入磺酸基。該反應(yīng)是個(gè)可逆的反應(yīng)。在酸性水溶液中，磺酸基可脫離，故可用于基團(tuán)的保護(hù)。烷基苯的磺化產(chǎn)物隨溫度變化：高溫時(shí)主要得到對(duì)位的產(chǎn)物，低溫時(shí)主要得到鄰位的產(chǎn)物。

F-C烷基化：條件是無(wú)水AlX3等Lewis酸存在的情況下，苯及衍生物可與RX、烯烴、醇發(fā)生烷基化反應(yīng)，向苯環(huán)中引入烷基。這是個(gè)可逆反應(yīng)，常生成多元取代物，并且在反應(yīng)的過(guò)程中會(huì)發(fā)生C正離子的重排，常常得不到需要的產(chǎn)物。該反應(yīng)當(dāng)苯環(huán)上連接有吸電子基團(tuán)時(shí)不能進(jìn)行。如：由苯合成甲苯、乙苯、異丙苯。

F-C?；簵l件同上。苯及衍生物可與RCOX、酸酐等發(fā)生反應(yīng)，將RCO-基團(tuán)引入苯環(huán)上。此反應(yīng)不會(huì)重排，但苯環(huán)上連接有吸電子基團(tuán)時(shí)也不能發(fā)生。如：苯合成正丙苯、苯乙酮。

親電取代反應(yīng)活性小結(jié)：連接給電子基的苯取代物反應(yīng)速度大于苯，且連接的給電子基越多，活性越大;相反，連接吸電子基的苯取代物反應(yīng)速度小于苯，且連接的吸電子基越多，活性越小。

2、加成反應(yīng)

與H2：在催化劑Pt、Pd、Ni等存在條件下，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，最終生成環(huán)己烷。與Cl2：在光照條件下，可發(fā)生自由基加成反應(yīng)，最終生成六六六。

3、氧化反應(yīng)

苯本身難于氧化。但是和苯環(huán)相鄰碳上有氫原子的烴的同系物，無(wú)論R-的碳鏈長(zhǎng)短，則可在高錳酸鉀酸性條件下氧化，一般都生成苯甲酸。而沒(méi)有α-H的苯衍生物則難以氧化。該反應(yīng)用于合成羧酸，或者鑒別?，F(xiàn)象：高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去。

4、定位效應(yīng)

兩類(lèi)定位基鄰、對(duì)位定位基，又稱(chēng)為第一類(lèi)定位基，包含：所有的給電子基和鹵素。它們使新引入的基團(tuán)進(jìn)入到它們的鄰位和對(duì)位。給電子基使苯環(huán)活化，而X2則使苯環(huán)鈍化。

間位定位基，又稱(chēng)為第二類(lèi)定位基，包含：除了鹵素以外的所有吸電子基。它們使新引入的基團(tuán)進(jìn)入到它們的間位。它們都使苯環(huán)鈍化。

二取代苯的定位規(guī)則：原有兩取代基定位作用一致，進(jìn)入共同定位的位置。如間氯甲苯等。原有兩取代基定位作用不一致，有兩種情況：兩取代基屬于同類(lèi)，則由定位效應(yīng)強(qiáng)的決定;若兩取代基屬于不同類(lèi)時(shí)，則由第一類(lèi)定位基決定。

一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

1.基本方法：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類(lèi)法、比較法

2.用比較的方法對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論,概括出結(jié)論.

二、鈉及其化合物的性質(zhì)：

1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2

3.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

現(xiàn)象：

①鈉浮在水面上;

②熔化為銀白色小球;

③在水面上四處游動(dòng);④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色.

4.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6.碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性質(zhì)

1.氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3

3.制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4.氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl

5.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6.次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系

1.物質(zhì)的量n(mol)=N/N(A)

2.物質(zhì)的量n(mol)=m/M

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)=V/V(m)

4.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV

五、膠體：

1.定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系.

2.膠體性質(zhì)：

①丁達(dá)爾現(xiàn)象

②聚沉

③電泳

④布朗運(yùn)動(dòng)

3.膠體提純：滲析

高中化學(xué)教案(篇2)

如各物理量之間的相互轉(zhuǎn)換，有機(jī)化學(xué)“醇醛酸酯一條線，有機(jī)輻射一大片”等。

建議：首先，閱讀課本各章小結(jié)，了解本章及相關(guān)章節(jié)知識(shí)點(diǎn)間聯(lián)系。其次，在白紙上自行回憶及書(shū)寫(xiě)知識(shí)脈絡(luò)圖，尤其是各無(wú)機(jī)元素化合物間、重要有機(jī)物間轉(zhuǎn)化關(guān)系必須熟練書(shū)寫(xiě)。

PS：這個(gè)工作，沒(méi)有任何其他人及書(shū)籍可以代替自己親自動(dòng)手完成!

物質(zhì)的組成、分類(lèi)：

(混合物、純凈物、化合物、單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物、同素異形體)應(yīng)用概念辨析和判斷、應(yīng)用類(lèi)比的方法和觀察法完成概念的應(yīng)用如：分散系：懸濁液、乳濁液、膠體(性質(zhì)、鑒別、分離、應(yīng)用、制備)

離子反應(yīng)：

(離子方程式的書(shū)寫(xiě)、判斷、離子共存、離子濃度)應(yīng)用---利用信息書(shū)寫(xiě)未知離子反應(yīng)方程式

氧化還原反應(yīng)：

(氧化還原反應(yīng)的判斷、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、氧化劑、還原劑、能力的判斷)應(yīng)用---利用信息書(shū)寫(xiě)未知氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式

物質(zhì)的量：

(NA、n、C、v、P、N、M、m、VB、D)概念應(yīng)用、單位、計(jì)算或換算、判斷。應(yīng)用：靈活應(yīng)用公式和方法計(jì)算推斷

化學(xué)能與熱能：

(燃燒熱、反應(yīng)熱、焓、焓變、熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、蓋斯定律、焓變的判斷和計(jì)算、放熱、吸熱與能量的關(guān)系、化學(xué)鍵與熱量的關(guān)系)實(shí)際應(yīng)用

化學(xué)平衡：

(化學(xué)平衡的定義、平衡的標(biāo)志、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算和書(shū)寫(xiě)、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系、反應(yīng)速率的計(jì)算與推斷、速率與方程式之間的關(guān)系、速率平衡圖像、速率快慢的影響因素T、P、C、催化劑、接觸面積等因素的影響)實(shí)際問(wèn)題的解決和判斷

電離平衡：

(強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷、電離式書(shū)寫(xiě)、實(shí)驗(yàn)證明強(qiáng)弱的方法、導(dǎo)電性與溶液濃度的關(guān)系、促進(jìn)和抑制電離的方法和措施、以水、醋酸、氨水為例、平衡移動(dòng)的因素、溶液的酸堿性判斷、PH的測(cè)定、水的離子積與影響因素、強(qiáng)弱電解質(zhì)與濃稀溶液導(dǎo)電性的關(guān)系)實(shí)際判斷和應(yīng)用

水解平衡：

(鹽水解的規(guī)律、水解平衡移動(dòng)的影響因素、水解化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和判斷、三個(gè)守恒的關(guān)系推斷和應(yīng)用、溶液酸堿性、溶液濃度、溶液中離子濃度的判斷、水解的應(yīng)用)實(shí)際應(yīng)用。

難溶物的沉淀溶解平衡：

(溶度積大小的影響因素、溶解平衡移動(dòng)的影響因素、沉淀轉(zhuǎn)化的方法、沉淀溶解的方法、KSP與溶解度的關(guān)系) 元素周期表和周期律

(族、周期的書(shū)寫(xiě)、判斷、結(jié)構(gòu)性質(zhì)遞變規(guī)律(半徑、化合價(jià)、單質(zhì)、化合物、反應(yīng)激烈程度、熔沸點(diǎn)、顏色、得失電子)、代表物質(zhì)通式、特殊性質(zhì))實(shí)際判斷、應(yīng)用確定元素或位置，應(yīng)用規(guī)律解決實(shí)際的問(wèn)題。

(元素、核素、同位素、原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子、中子、核外電子、原子、分子、離子、電子、質(zhì)量數(shù)、以上書(shū)寫(xiě)方式、原子結(jié)構(gòu)圖、相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量)

(化學(xué)鍵概念的應(yīng)用、共價(jià)鍵、離子鍵、極性鍵、非極性鍵的判斷、電子式的書(shū)寫(xiě)鍵的斷裂與生成和能量的變化關(guān)系)

(學(xué)會(huì)區(qū)分判斷兩極;電解池和原電池的工作原理;原電池、電解池、電鍍池的電極名稱(chēng)判斷和電極反應(yīng)式;根據(jù)電極的變化判斷金屬的活潑性;根據(jù)電解時(shí)電極的變化判斷電極材料或電解質(zhì)種類(lèi);新型電池的電極反應(yīng)及應(yīng)用;電解產(chǎn)物的判斷和計(jì)算)應(yīng)用、判斷、書(shū)寫(xiě)

原子結(jié)構(gòu)圖、元素符號(hào)、結(jié)構(gòu)式、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式、水解方程式、電解方程式、離子方程式。

電離式(強(qiáng)、弱電解質(zhì)電離方程式，尤其多元弱酸分步電離和氫氧化鋁兩式電離)

PS：必須做到正確書(shū)寫(xiě)(客觀事實(shí)、符號(hào)正確、微粒守恒、條件完整等)

(物理、化學(xué)性質(zhì);從原子結(jié)構(gòu)分析相似和遞變;氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、關(guān)系，從氧化還原角度了解過(guò)氧化鈉)

(鐵、銅、鋁、鎂;活潑性;冶煉方法、合金應(yīng)用、合金的應(yīng)用和性質(zhì)與原來(lái)金屬的比較)

(鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的特殊性質(zhì);鐵、二價(jià)鐵、三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化、氧化性和還原性)應(yīng)用、制備、檢驗(yàn)

(無(wú)機(jī)非金屬材料碳、硅的性質(zhì)。它們的化合物的性質(zhì)、碳族在周期表的位置;一氧化碳的污染;硅酸鹽工業(yè)和無(wú)機(jī)非金屬材料的特殊性;一般反應(yīng)需要高溫的條件)

(氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用、對(duì)環(huán)境的污染;鹵族的相似和遞變性、工業(yè)提取溴、碘的方法;海水淡化的方法、海水綜合利用---氯堿工業(yè)、制金屬鎂)

(單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用、過(guò)氧化氫的性質(zhì)催化劑對(duì)它的反應(yīng)速率的影響;二氧化硫的污染、三氧化硫的狀態(tài);它們之間的轉(zhuǎn)化、硫酸的性質(zhì)應(yīng)用、硫酸鹽的性質(zhì))

(氮的穩(wěn)定性和性質(zhì)、氨氣、銨鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的原理和方法、檢驗(yàn);硝酸的性質(zhì)和應(yīng)用;氮的氧化物和含磷洗滌劑對(duì)環(huán)境的污染;氮族在周期表中的位置)

重要有機(jī)物(乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、鹵代烴、酚)的組成、性質(zhì)和應(yīng)用

紅外光譜、質(zhì)譜圖法、核磁共振氫譜、根據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷有機(jī)化合物、根據(jù)性質(zhì)確定有機(jī)物、根據(jù)官能團(tuán)決定有機(jī)物性質(zhì)

生活中的有機(jī)化合物(糖類(lèi)--淀粉、油脂;蛋白質(zhì)---氨基酸)以及其它：纖維素、酶、酸性與堿性食物

高中化學(xué)教案(篇3)

淺談高中化學(xué)教學(xué)的導(dǎo)入

論文摘要：新學(xué)年開(kāi)始，有一些同學(xué)升入了高中。為了使他們系統(tǒng)地、牢固地掌握初中階段的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，順利地學(xué)好高中化學(xué)。在講授高中新知識(shí)之前，我們安排9課時(shí)復(fù)習(xí)初中內(nèi)容，這實(shí)質(zhì)上是初步完成初、高中知識(shí)的過(guò)渡復(fù)習(xí)（以下簡(jiǎn)稱(chēng)過(guò)渡復(fù)習(xí)），扎實(shí)邁好從初中到高中的第一步。

高一新生在開(kāi)學(xué)后渴望學(xué)習(xí)新知識(shí)，與其他學(xué)科不同的是，化學(xué)卻要復(fù)習(xí)初三內(nèi)容較長(zhǎng)時(shí)間。過(guò)渡復(fù)習(xí)的必要性有以下三點(diǎn)：（1）教材內(nèi)容的需要。初中化學(xué)注重定性分析，要求記住現(xiàn)象或結(jié)論；而高中化學(xué)除了定性分析外，還定量分析。同時(shí)，初中化學(xué)以形象思維為主，通常從熟悉、具體、直觀的自然現(xiàn)象或演示實(shí)驗(yàn)入手，建立化學(xué)概念和規(guī)律；而高中化學(xué)除了加強(qiáng)形象思維外，還通過(guò)抽象、理想的化學(xué)模型建立化學(xué)概念和規(guī)律。（2）學(xué)生學(xué)習(xí)的行為特點(diǎn)的需要。初中階段很大程度是記憶，背記的東西多，據(jù)調(diào)查有些學(xué)生在初中學(xué)習(xí)化學(xué)的方法就是死記硬背；高中階段則要求學(xué)生有較強(qiáng)的理解能力，理解后再記憶，死記硬背會(huì)導(dǎo)致學(xué)到的知識(shí)“消化不良”。初中階段主要還是依賴(lài)教師，欠缺獨(dú)立思考能力，習(xí)慣于被動(dòng)接受知識(shí)；而高中階段則要求具有獨(dú)立性，主動(dòng)接受方式獲取知識(shí)，具備較強(qiáng)的自學(xué)能力。初中到高中，要實(shí)現(xiàn)記憶向理解、依賴(lài)、被動(dòng)向獨(dú)立主動(dòng)的轉(zhuǎn)變。（3）新生適應(yīng)教師、環(huán)境的需要。步入新的學(xué)習(xí)環(huán)境，遇到新的教師，新生需要一段時(shí)間適應(yīng)。經(jīng)問(wèn)卷調(diào)查，新生一般都需要二三周時(shí)間來(lái)適應(yīng)。新生不僅要適應(yīng)教師的教法、特點(diǎn)、要求、課外活動(dòng)等，還要熟悉學(xué)校的情況和身邊新的同學(xué)，當(dāng)然教師也要了解學(xué)生。師生間盡快消除“陌生”而帶來(lái)的障礙。

認(rèn)識(shí)到過(guò)渡復(fù)習(xí)的必要性后，就要扎實(shí)抓好過(guò)渡復(fù)習(xí)，消除知識(shí)過(guò)渡中的“臺(tái)階”和“障礙”。要保證順利過(guò)渡，可努力做好以下三個(gè)方面：

一、認(rèn)真調(diào)查分析，做到知己知彼

這是做好順利過(guò)渡的準(zhǔn)備階段。“知己”是明確復(fù)習(xí)過(guò)程中自己要做的工作，也就是“備教材”。由于中學(xué)一般“高中循環(huán)制”，教師從高一教到高三，不教初三。初三新教材（九年義務(wù)教本）從1995年才在全國(guó)范圍內(nèi)普遍使用，有些教師不研究教材的變化，仍然使用初三舊教材來(lái)進(jìn)行復(fù)習(xí)，甚至用被刪去的知識(shí)點(diǎn)來(lái)考查學(xué)生，用舊書(shū)上的習(xí)題來(lái)測(cè)驗(yàn)學(xué)生，人為給學(xué)生增加“不適應(yīng)感”。教師必須對(duì)初、高中教材和大綱進(jìn)行對(duì)比分析，了解哪些知識(shí)在高中講過(guò)，哪些知識(shí)雖講過(guò)但學(xué)生不易掌握，哪些知識(shí)還得在高中加深和拓寬等，所有這些都要做到心中有數(shù)。“知彼”就是教師要了解學(xué)生。教師只有了解學(xué)生的素質(zhì)狀況，才能為以后教學(xué)的深度、廣度處理做到應(yīng)付自如。可采取抄錄入學(xué)成績(jī)、課堂提問(wèn)、與不同層次的新生座談、問(wèn)卷調(diào)查、進(jìn)行針對(duì)性測(cè)驗(yàn)等方式。要及時(shí)將所掌握的學(xué)生情況綜合分析整理，在此基礎(chǔ)上建立學(xué)生化學(xué)素質(zhì)、成績(jī)檔案。對(duì)學(xué)生普遍反映、暴露的問(wèn)題要記錄下來(lái)。經(jīng)過(guò)調(diào)查分析，做到“知己知彼”后，才能確立復(fù)習(xí)的起點(diǎn)和重點(diǎn)。

二、抓住重點(diǎn)問(wèn)題，采取多種方式復(fù)習(xí)

不是簡(jiǎn)單地過(guò)一遍，而應(yīng)突出重點(diǎn)。根據(jù)所掌握的情況，適當(dāng)調(diào)整教學(xué)課時(shí)分配，對(duì)于掌握較好的知識(shí)一帶而過(guò)，普遍存在的問(wèn)題要下功夫徹底解決。例如問(wèn)卷調(diào)查后發(fā)現(xiàn)很多新生對(duì)電解質(zhì)的概念和電解質(zhì)導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)等內(nèi)容掌握不牢；對(duì)一些概念如加熱、高溫、點(diǎn)燃、燃燒混淆不清；對(duì)有些知識(shí)點(diǎn)如溶解度的計(jì)算模糊不清。這些重點(diǎn)問(wèn)題，要徹底解決。還要使學(xué)生認(rèn)清初中知識(shí)既是高中化學(xué)的基石，有些知識(shí)點(diǎn)在會(huì)考、高考中也占有一定地位。

用心

愛(ài)心

專(zhuān)心

如在化學(xué)分冊(cè)中初中基本概念、基礎(chǔ)理論、基本計(jì)算要求中就有15個(gè)知識(shí)點(diǎn)，《高考考試說(shuō)明》也有多處明確要求，近幾年在高考中頻繁出現(xiàn)關(guān)于溶液溶解度和溶液的深質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的考題。采取各種靈活多樣的方式，既能提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，也是啟發(fā)式為中心培養(yǎng)能力的需要。在復(fù)習(xí)中既可以采用列表、知識(shí)結(jié)構(gòu)圖、歸納對(duì)比等復(fù)習(xí)總結(jié)方式，還可以采用分組討論、層層誘導(dǎo)、實(shí)驗(yàn)啟發(fā)等先進(jìn)教改手段。不要一味滿(mǎn)堂灌，要留一定空白，講練結(jié)合，設(shè)置疑問(wèn)，培養(yǎng)學(xué)生的思維方式和思維能力，以適應(yīng)高中教學(xué)。

三、及時(shí)查漏補(bǔ)缺，適當(dāng)拓寬延伸

針對(duì)初中知識(shí)重點(diǎn)突出地復(fù)習(xí)，還要對(duì)忽視和薄弱問(wèn)題及時(shí)彌補(bǔ)。通過(guò)問(wèn)卷調(diào)查，學(xué)生普遍反映有以下三個(gè)方面急需彌補(bǔ)：

①初、高中教材脫節(jié)的內(nèi)容?，F(xiàn)行的初三新教材和高中教材之間存在一些脫節(jié)。如初三新教材刪去了電解質(zhì)、非電解質(zhì)和核外電子排布規(guī)律等概念和理論，也沒(méi)有以選學(xué)內(nèi)容的形式出現(xiàn)，但這些內(nèi)容屬于初、高中相互銜接的知識(shí)，高中講到就感到突然和陌生。這些知識(shí)應(yīng)在復(fù)習(xí)中注意彌補(bǔ)。

②關(guān)于溶液較高要求的計(jì)算。在初中關(guān)于溶劑和溫度發(fā)生變化時(shí)溶解度的計(jì)算不做要求，以后學(xué)生卻要在高中習(xí)題中常常接觸到，這些內(nèi)容要適當(dāng)加深一些。

③有些選學(xué)內(nèi)容。設(shè)立初中選學(xué)內(nèi)容的主要目的就是既要提高整體素質(zhì)，還要兼顧少數(shù)優(yōu)秀學(xué)生的升學(xué)。有些初中教師認(rèn)為不是“雙基”，既不講解也不指導(dǎo)閱讀。有些初中教師很好處理了素質(zhì)教育和高中升學(xué)的關(guān)系，采用分層教學(xué)法，就是針對(duì)好、中、差不同層次的學(xué)生相應(yīng)講授深淺不同的內(nèi)容。還要利用初、高中知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，適當(dāng)?shù)赝貙捬由煲恍└拍詈鸵?guī)律。如講解燃燒、氧化還原反應(yīng)等概念范圍將在高中進(jìn)一步擴(kuò)大，原概念就顯得片面和狹隘，這是認(rèn)識(shí)發(fā)展的必然規(guī)律。

用心

愛(ài)心

專(zhuān)心 2

高中化學(xué)教案(篇4)

新課標(biāo)高中英語(yǔ)教學(xué)

進(jìn)入高中之后，學(xué)生的學(xué)習(xí)任務(wù)加重、學(xué)習(xí)時(shí)間變長(zhǎng)，許多學(xué)生在剛剛進(jìn)入高中之后不能很快適應(yīng)高中的學(xué)習(xí)生活，出現(xiàn)了眾多的不適應(yīng)。在英語(yǔ)學(xué)習(xí)上，高中的詞匯量增加，文章變長(zhǎng)，學(xué)生們感到英語(yǔ)學(xué)習(xí)更加難學(xué)。這時(shí)就需要教師從心理上對(duì)學(xué)生進(jìn)行疏導(dǎo)，減少學(xué)生對(duì)英語(yǔ)學(xué)習(xí)的畏懼心理，幫他們樹(shù)立學(xué)好英語(yǔ)的信心，做到不放棄每一位學(xué)生。

在學(xué)生升入高一之后，英語(yǔ)教師要通過(guò)入學(xué)測(cè)試、問(wèn)卷調(diào)查、當(dāng)面座談等形式了解學(xué)生的英語(yǔ)水平，針對(duì)學(xué)生存在的問(wèn)題及時(shí)幫助學(xué)生查漏補(bǔ)缺。利用一定的時(shí)間幫助學(xué)生對(duì)初中學(xué)習(xí)過(guò)的詞匯、語(yǔ)法、句型等知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)的復(fù)習(xí)，幫助他們盡快適應(yīng)高中的學(xué)習(xí)生活。

教師在開(kāi)始的英語(yǔ)教學(xué)中就要幫學(xué)生形成良好的英語(yǔ)學(xué)習(xí)習(xí)慣：讓學(xué)生在課前做好預(yù)習(xí)，課上緊跟教師的思路并做好課堂筆記，課后及時(shí)復(fù)習(xí)所學(xué)知識(shí)。在課上，英語(yǔ)教師要盡量用英語(yǔ)進(jìn)行課堂教學(xué)，并鼓勵(lì)學(xué)生用英語(yǔ)思考并回答問(wèn)題。教師要引導(dǎo)學(xué)生制定由低到高的學(xué)習(xí)目標(biāo)，讓學(xué)生每天都體會(huì)到自己的進(jìn)步，增強(qiáng)學(xué)好英語(yǔ)的自信心。

英語(yǔ)是一門(mén)語(yǔ)言，因此從高一開(kāi)始教師就要注重學(xué)生交際能力和閱讀能力的培養(yǎng)。教師要鼓勵(lì)學(xué)生多用英語(yǔ)進(jìn)行交流，并為學(xué)生創(chuàng)設(shè)交流的環(huán)境。同時(shí)教師應(yīng)該要求學(xué)生多閱讀英文書(shū)籍、報(bào)紙和雜志，養(yǎng)成良好的英語(yǔ)閱讀習(xí)慣，并傳授給學(xué)生英語(yǔ)閱讀的小技巧，讓學(xué)生從一開(kāi)始就愛(ài)上英語(yǔ)學(xué)習(xí)。

新課標(biāo)高中語(yǔ)文教案模板

新課標(biāo)中高中數(shù)學(xué)教學(xué)心得體會(huì)

新課標(biāo)化學(xué)教案模板（共4篇）

高中化學(xué) 微課教案模板

高中新課標(biāo)數(shù)學(xué)教學(xué)心得體會(huì)

高中化學(xué)教案(篇5)

一、導(dǎo)入

師：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原電池的有關(guān)知識(shí)，請(qǐng)大家回憶，構(gòu)成原電池的條件是什么？

生：（思考）構(gòu)成原電池的條件：活潑性不同的兩個(gè)電極；電解質(zhì)溶液；

生：形成閉合電路；自發(fā)氧化還原反應(yīng)。

二、新課講授

師：[投影顯示]如下圖所示。大家觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并回答：電流表指針的變化。碳棒上有什么變化？在兩極發(fā)生了什么反應(yīng)？

（生觀察現(xiàn)象）

生：1．電流表的指針發(fā)生偏移；

生：2．碳棒上有紅色物質(zhì)生成。

師：請(qǐng)大家是這寫(xiě)出電極反應(yīng)。

生：鐵為負(fù)極，碳棒為正極。

生：Fe：Fe-2e=Fe2+氧化反應(yīng)；C：Cu2++2e=Cu還原反應(yīng)；總反應(yīng)方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

師：這里設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)大家分組實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

[投影顯示]1．將兩根碳棒分別插入裝有CuCl2溶液的小燒杯中，浸一會(huì)，取出碳棒觀察碳棒表面現(xiàn)象（圖1）；2．用導(dǎo)線連接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一會(huì)兒，取出碳棒，觀察碳棒表面變化（圖2）；3．浸入CuCl2溶液中的兩根碳棒，分別跟直流電源的正極和負(fù)極相連接，接通一段時(shí)間后，觀察兩極上的現(xiàn)象并用濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)所生成的氣體（圖3）。

師：在此過(guò)程中請(qǐng)大家一定要操作規(guī)范，注意安全。

生：前兩個(gè)實(shí)驗(yàn)碳棒上沒(méi)有明顯變化；

生：第三個(gè)實(shí)驗(yàn)通電一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)，與電源負(fù)極相連的一端的碳棒上有紅色固體物質(zhì)析出；

生：與電源正極相連的一端碳棒上有使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)的氣體生成。

全部生：分析整理作出判斷。紅色物質(zhì)為銅，黃綠色使?jié)駶?rùn)淀粉-KI試紙變藍(lán)的氣體為氯氣。

陽(yáng)極產(chǎn)物—氯氣（Cl2）；陰極產(chǎn)物—銅（Cu）

師：為什么會(huì)有這樣的結(jié)果？[提示]討論提綱

[投影顯示]

1．通電前溶液中存在哪些離子？這些離子是如何運(yùn)動(dòng)的？

2．接通直流電后，原來(lái)的離子運(yùn)動(dòng)發(fā)生了怎樣的改變？

3．有關(guān)離子在兩極發(fā)生了什么樣的反應(yīng)？

生：（討論分析）

1．通電前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移動(dòng)。

2．通電后帶正電的Cu2+、H+向陰極移動(dòng)；帶負(fù)電的Cl-、OH-向陽(yáng)極移動(dòng)。

3．Cu2+在陰極得電子變成了單質(zhì)Cu，Cl-在陽(yáng)極失電子變成了Cl2。

師：[總結(jié)板書(shū)]

通電前：CuCl2=Cu2++2Cl-；H2OH++OH-自由移動(dòng)

通電后：陽(yáng)極：2Cl--2e=Cl2↑氧化反應(yīng);陰極：Cu2++2e=Cu還原反應(yīng)

總反應(yīng)化學(xué)方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑

[概括]通俗記法，利用諧音。陽(yáng)（極）—氧（化反應(yīng)）

師：在電解過(guò)程中，電子是如何形成閉合回路的？大家請(qǐng)看看課本第64頁(yè)，歸納電子流動(dòng)

方向。

生：電源負(fù)極→電解池陰極→電解質(zhì)溶液→電解池陽(yáng)極→電源正極

師：非常正確，我們一來(lái)總結(jié)一下。

師生：電子的方向與電流的方向相反從電源負(fù)極流出，流向電解池的陰極，陰極附近的Cu2+

在陰極得電子被還原為銅，溶液中的陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)，陽(yáng)極附近的Cl-在陽(yáng)極失電子被氧

化為氯原子。氯原子結(jié)合形成氯氣分子，失去的電子從陽(yáng)極流回電源的正極，從而形成了閉

合電路。

師：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電與溶液的電離有什么關(guān)系？

生：先有電離，后有電解。電離不需要通電，電解建立在電離的基礎(chǔ)上。

師：現(xiàn)在大家一起來(lái)完成投影顯示的表格。

生：（每位學(xué)生完成一項(xiàng)，共同填好此表。）

高中化學(xué)教案(篇6)

[知識(shí)與技能]:

1、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念；

2、了解周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

[過(guò)程與方法]:通過(guò)自學(xué)有關(guān)周期表的結(jié)構(gòu)的知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

[情感態(tài)度與價(jià)值觀]:通過(guò)精心設(shè)計(jì)的問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生求知欲和學(xué)習(xí)熱情，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

[教學(xué)重難點(diǎn)]：周期表的結(jié)構(gòu)；周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

[教學(xué)過(guò)程]:

[導(dǎo)入]：豐富多彩的物質(zhì)世界有100多種元素組成，這些元素性質(zhì)不同，有的性質(zhì)活潑，易與其他元素形成化合物，有的性質(zhì)不活潑，不易與其他元素形成化合物，等等。為什么他們性質(zhì)不同？他們之間存在著什么聯(lián)系？為解決以上問(wèn)題，我們今天學(xué)習(xí)元素周期表。

[板書(shū)]：第一節(jié)元素周期表

[提問(wèn)]：有那位同學(xué)知道到目前位置人類(lèi)已發(fā)現(xiàn)了多少種元素？

[學(xué)生回答]：112種，投影元素周期表，那么元素周期表是誰(shuí)發(fā)現(xiàn)呢？

[指導(dǎo)閱讀]：門(mén)捷列夫圖象

[思考與教流]：門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素不是一群烏合之眾，而是像一支訓(xùn)練有素的軍隊(duì)，按照嚴(yán)格的命令井然有序地排列著，怎么排列的呢？

[講解分析]：1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫把當(dāng)時(shí)已發(fā)現(xiàn)的60多種元素按其相對(duì)原子質(zhì)量由大到小依次排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行，通過(guò)分類(lèi)歸納，制出第一張?jiān)刂芷诒?，開(kāi)創(chuàng)了化學(xué)歷史新紀(jì)元；教師把元素周期表的掛圖掛于黑板上ぃ下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)元素周期表的有關(guān)知識(shí)。

[板書(shū)]：一、元素周期表

[設(shè)問(wèn)]：按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)。在發(fā)現(xiàn)原子的組成及結(jié)構(gòu)之后，人們發(fā)現(xiàn)，原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系：

[板書(shū)]：原子序數(shù)═核電荷數(shù)═質(zhì)子數(shù)═核外電子數(shù)

[思考與教流]：

1．畫(huà)出1－18號(hào)元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。

2．認(rèn)真分析、觀察原子結(jié)構(gòu)上有哪些相同點(diǎn)與不同點(diǎn)。

3．將上述1－18號(hào)元素排列成合理的元素周期表，說(shuō)明你編排的理由。

[板書(shū)]：（一）、元素周期表編排原則：

1、按原子序數(shù)遞增的順序從左到友排列。

2、將電子層數(shù)相同的元素排列成一個(gè)橫行。

3、把最外層電子數(shù)相同的元素排列成一個(gè)縱行。

[過(guò)渡]：下面我們就一起來(lái)研究一下元素周期表的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)大家閱讀書(shū)本第5頁(yè)的內(nèi)容。

[板書(shū)]：（二）、元素周期表的結(jié)構(gòu)

[設(shè)問(wèn)]：數(shù)一數(shù)元素周期表有多少個(gè)橫行？多少個(gè)縱行？

[學(xué)生回答]：(數(shù)后回答)有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。

[教師精講]：對(duì)。我們把元素周期表中的每一個(gè)橫行稱(chēng)作一個(gè)周期，每一個(gè)縱行稱(chēng)作一族。下面，我們先來(lái)認(rèn)識(shí)元素周期表中的橫行——周期。

[板書(shū)]：1、周期

[教師精講]：元素周期表中共有7個(gè)周期，請(qǐng)大家閱讀課本P5的有關(guān)內(nèi)容。

[設(shè)問(wèn)]：把不同的元素排在同一個(gè)橫行即同一個(gè)周期的依據(jù)是什么？

[學(xué)生回答]：依據(jù)為具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增順序排列在一個(gè)橫行里。

[設(shè)問(wèn)]：周期序數(shù)與什么有關(guān)？

[歸納小結(jié)]：周期序數(shù)=電子層數(shù)。

[課堂反饋]：1、已知碳、鎂和溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，它們分別位于第幾周期？為什么？

[學(xué)生回答]：碳有兩個(gè)電子層，位于第二周期，鎂有三個(gè)電子層，位于第三周期；溴有四個(gè)電子層，位于第四周期。

[教師精講]：元素周期表中，我們把1、2、3周期稱(chēng)為短周期，4、5、6周期稱(chēng)為長(zhǎng)周期，第7周期稱(chēng)為不完全周期，因?yàn)橐恢庇形粗卦诎l(fā)現(xiàn)。

[過(guò)渡]：學(xué)完元素周期表中的橫行——周期，我們?cè)賮?lái)認(rèn)識(shí)元素周期表中的縱行——族。

[板書(shū)]：2、族

[設(shè)問(wèn)]：請(qǐng)大家數(shù)一下，周期表中共有多少個(gè)縱行？

[學(xué)生回答]：18個(gè)。

[設(shè)問(wèn)]：在每一個(gè)縱行的上面，分別有羅馬數(shù)字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字樣，它們分別表示什么意思呢？

[學(xué)生回答]：族序數(shù)，A表示主族，B表示副族。

[設(shè)問(wèn)]：什么是主族？什么是副族？

[歸納小結(jié)]：由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族，叫做主族；完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族，叫做副族。

[設(shè)問(wèn)]：元素周期表中共有多少個(gè)主族？多少個(gè)副族？

[學(xué)生回答]：7個(gè)主族、7個(gè)副族。

[設(shè)問(wèn)]：零族元素都是什么種類(lèi)的元素？為什么把它們叫零族？

[學(xué)生回答]：零族元素均為稀有氣體元素。由于它們的化學(xué)性質(zhì)非常不活潑，在通常狀況下難以與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，把它們的化合價(jià)看作為零，因而叫做零族。

[設(shè)問(wèn)]：第Ⅷ族有幾個(gè)縱行？

[學(xué)生回答]：3個(gè)。

[設(shè)問(wèn)]：分析元素周期表中從ⅢB到ⅡB之間的元素名稱(chēng)，它們的偏旁部首有什么特點(diǎn)？說(shuō)明什么？

[教師精講]：其偏旁均為“金”，說(shuō)明它們均為金屬。很正確。元素周期表的中部從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱(chēng)為過(guò)渡元素。因?yàn)檫@些元素都是金屬，所以又把它們叫做過(guò)渡金屬。

[設(shè)問(wèn)]：主族元素的族序數(shù)與什么有關(guān)？

[學(xué)生回答]：主族序數(shù)=最外層電子數(shù)。

[教師精講]：周期表中還有些族還有一些特別的名稱(chēng)。例如：第IA族：堿金屬元素第VIIA族：鹵族元素0族：稀有氣體元素

[課堂反饋]：

2、完成下列表格：

3、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？

[總結(jié)]：最后我們用一句話來(lái)概括元素周期表的結(jié)構(gòu)：三短三長(zhǎng)一全；七主七副Ⅷ和零。

[作業(yè)]：P11：1、2

高中化學(xué)教案(篇7)

【課程目標(biāo)】

1、舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。

2、會(huì)應(yīng)用生活中的材料制作簡(jiǎn)易原電池。

【教材分析】

生活在現(xiàn)代社會(huì)，學(xué)生對(duì)“電”有著豐富而強(qiáng)烈的感性認(rèn)識(shí)。當(dāng)學(xué)生了解了化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化的原因，并感受了探究化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化過(guò)程后，會(huì)對(duì)化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化問(wèn)題產(chǎn)生濃厚的興趣。從能量轉(zhuǎn)換角度看，本節(jié)課程內(nèi)容是對(duì)前一節(jié)課中“一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，能量是守恒的;化學(xué)能是能量的一種形式，它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補(bǔ)充和完善。從反應(yīng)物之間電子轉(zhuǎn)移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的拓展和應(yīng)用。從思維角度看，“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的思想，是對(duì)“化學(xué)能——熱能——機(jī)械能——電能”思維方式的反思和突破。

【學(xué)情分析】

中學(xué)生對(duì)“電”的內(nèi)容的認(rèn)識(shí)不僅來(lái)源于生活經(jīng)驗(yàn)，而且來(lái)源于學(xué)科學(xué)習(xí)。在生活經(jīng)驗(yàn)方面，不僅接觸了火力發(fā)電(或水利發(fā)電)，而且接觸了干電池等化學(xué)電源;在學(xué)科學(xué)習(xí)方面，學(xué)生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉(zhuǎn)化的角度認(rèn)識(shí)了電能，此外還學(xué)習(xí)了關(guān)于電的初步知識(shí)(如電源的正負(fù)極、電壓和電流等內(nèi)容)，因此對(duì)電并不陌生。此外，高中《化學(xué)1》已較為系統(tǒng)的學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，也學(xué)習(xí)了鈉、鎂、鋁、鐵等有關(guān)的金屬知識(shí)，以及電解質(zhì)溶液的內(nèi)容。這些經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)為本課的教學(xué)提供了必要的基礎(chǔ)。為本節(jié)的學(xué)習(xí)做了知識(shí)、能力上的準(zhǔn)備。

同時(shí)原電池是高中化學(xué)學(xué)科體系的核心知識(shí)之一，它的教學(xué)是氧化還原反應(yīng)原理的延伸與應(yīng)用，也是后續(xù)電化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)。原電池的教學(xué)是體現(xiàn)學(xué)科交叉，科學(xué)理論聯(lián)系實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生思維能力和探究能力的好素材。學(xué)生在第一節(jié)學(xué)習(xí)了化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化關(guān)系，本節(jié)課則學(xué)習(xí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為另外一種能量即電能，由于電化學(xué)知識(shí)是學(xué)生首次接觸的新領(lǐng)域，存在著強(qiáng)烈的好奇心和陌生感，因此一個(gè)好的開(kāi)端十分重要。

【教學(xué)目標(biāo)】

1、知識(shí)與技能

(1)理解原電池的概念、工作原理和構(gòu)成條件，同時(shí)掌握原電池正負(fù)極的判斷方法。

(2)通過(guò)學(xué)生設(shè)計(jì)完成原電池構(gòu)成條件的實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法。

(3)能舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其運(yùn)用。

2、過(guò)程與方法

(1)分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的新思路，通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)的分析，提出實(shí)現(xiàn)新思路的各種推測(cè)和猜想等，培養(yǎng)創(chuàng)新思維能力。

(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)探究，對(duì)比、歸納，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究精神和分析、歸納的能力。

3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀

(1)通過(guò)化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的學(xué)習(xí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能對(duì)現(xiàn)代化的重大意義，發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究物質(zhì)變化的奧秘。

(2)通過(guò)原電池形成條件的探究，培養(yǎng)學(xué)生自主探究的科學(xué)態(tài)度和方法，體會(huì)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)研究中的重要作用。

【教學(xué)重難點(diǎn)】

教學(xué)重點(diǎn)初步認(rèn)識(shí)原電池的概念、工作原理及形成條件

教學(xué)難點(diǎn)通過(guò)對(duì)原電池實(shí)驗(yàn)的研究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價(jià)值。

高中化學(xué)教案(篇8)

目的要求 :

1.了解有機(jī)物概念、有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的區(qū)別和聯(lián)系。

2.從碳原子的結(jié)構(gòu)特征來(lái)了解有機(jī)物的特點(diǎn)。

3.介紹簡(jiǎn)單有機(jī)化學(xué)發(fā)展史，了解有機(jī)物對(duì)發(fā)展國(guó)民經(jīng)濟(jì)和提高人民生活水平的重要意義。

重、難點(diǎn) :

有機(jī)物的定義和有機(jī)物的特點(diǎn)。

:

實(shí)例引導(dǎo)，自學(xué)閱讀，討論分析，對(duì)比歸納，認(rèn)識(shí)實(shí)質(zhì)。

教學(xué)過(guò)程 :

引入 :

學(xué)生舉出已經(jīng)認(rèn)識(shí)的有機(jī)物；講“有機(jī)物”一詞的來(lái)源及有機(jī)物的發(fā)展史。

CAI軟件：

思考討論：

1、什么是有機(jī)物？其組成元素有哪些？

2、有機(jī)物與無(wú)機(jī)物是否為毫無(wú)關(guān)系的兩類(lèi)物質(zhì)？

3、有機(jī)物種類(lèi)繁多的原因何在？

4、有機(jī)物有哪些特點(diǎn)？這些特點(diǎn)與什么密切相關(guān)？

5、有機(jī)物對(duì)發(fā)展國(guó)民經(jīng)濟(jì)和提高人民生活具有什么意義？

學(xué)生活動(dòng)：

自學(xué)閱讀

師生活動(dòng)：

學(xué)生回答、討論，教師評(píng)價(jià)、分析、講解，解決以上問(wèn)題。

1、學(xué)生回答

2、舉例：尿素和碳酸分子結(jié)構(gòu)對(duì)比；用氰制醋；2000諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的'成果——導(dǎo)電塑料；說(shuō)明有機(jī)物和無(wú)機(jī)物并無(wú)截然區(qū)別。

3、從碳原子結(jié)構(gòu)分析其化學(xué)鍵；從碳原子間可形成碳鏈，即使相同碳原子數(shù)時(shí)，又可有支鏈，可成環(huán)。說(shuō)明種類(lèi)繁多的原因。

4、分析：溶解性、熔沸點(diǎn)、導(dǎo)電性等物理特性與其分子極性和分子晶體有關(guān)；熱穩(wěn)定性、可燃性、反應(yīng)慢且復(fù)雜與其碳原子結(jié)構(gòu)，以碳為主，共價(jià)鍵結(jié)合，分子復(fù)雜有關(guān)。

5、 CAI展示化學(xué)將作為中心學(xué)科，對(duì)人類(lèi)社會(huì)的貢獻(xiàn)以及我國(guó)在高分子材料方面重點(diǎn)研究的項(xiàng)目等。

小結(jié) ：

學(xué)生填表比較有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的性質(zhì)不同點(diǎn)和導(dǎo)致原因。

練習(xí)：

1、課本64頁(yè)第3題的。（2）

2、有A、B兩種有機(jī)物，它們都是碳、氫化合物，且碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是85.7%。A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g/L，B蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的21倍。求A、B的分子式。

師生活動(dòng)：

學(xué)生解答后，教師評(píng)價(jià)。師生共同歸納求有機(jī)物分子式的

一般方法和思路。

作業(yè)布置 :

課本65頁(yè)第4題和73頁(yè)第3、4題

教后記 :

1、本節(jié)課用自制的CAI課件上，學(xué)生興趣高，直觀。

2、注意挖掘了結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，為以后學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。注意了結(jié)合練習(xí)介紹解題方法和思路

高中化學(xué)教案(篇9)

1、在學(xué)習(xí)一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，提出如下的問(wèn)題：在燒開(kāi)水時(shí)，用煤火爐燒，水開(kāi)時(shí)常常會(huì)溢出來(lái)。水灑在通紅的煤上，火不但不熄滅，反而“呼”地一聲，會(huì)躥出很高的火苗來(lái)。這是 為什么？

分析：這個(gè)問(wèn)題是學(xué)生在實(shí)際生活中遇到過(guò)的，因?yàn)樗悄軠缁鸬?，大多?shù)學(xué)生對(duì)這個(gè)問(wèn)題很疑惑，甚至處于矛盾中。但閱讀了教材之后，學(xué)生弄明白，原來(lái)是水和熾熱的碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成一氧化碳和氫氣，一氧化碳和氫氣都具有可燃性，因此就會(huì)躥出很高的火苗來(lái)。

啟示：在教學(xué)過(guò)程中，教師要不斷地創(chuàng)設(shè)問(wèn)題的情境，使學(xué)生處于疑問(wèn)和矛盾之中，然后再將問(wèn)題展開(kāi)，層層深入。充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性、主動(dòng)性，啟發(fā)學(xué)生的思維，使學(xué)生在思考中提高認(rèn)識(shí)，掌握新知識(shí)，解釋日常生活中的現(xiàn)象，得到了樂(lè)趣，增強(qiáng)學(xué)習(xí)信心，從而培養(yǎng)了學(xué)生的主體精神和獨(dú)立思考能力。

2、學(xué)習(xí)了鐵與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)后，把這方面的知識(shí)應(yīng)用于實(shí)際當(dāng)中。問(wèn)：“配制波爾多液能不能在鐵桶中進(jìn)行？為什么？”再如：學(xué)習(xí)了碳酸鈉的性質(zhì)后，問(wèn)：“做饅頭時(shí)，面團(tuán)經(jīng)過(guò)發(fā)酵后生成一些酸，此時(shí)可加入一些純堿溶液，用力揉和，然后做成饅頭。蒸熟的饅頭變得疏松多孔，為什么？”

分析：學(xué)生對(duì)問(wèn)題展開(kāi)了激烈的爭(zhēng)論，這時(shí)教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行推論和探討，共同用所學(xué)知識(shí)，解釋問(wèn)題。配制波爾多液不能在鐵桶中進(jìn)行，因?yàn)?，波爾多液是用硫酸銅和熟石灰按一定比例來(lái)配制的，波爾多液中的硫酸銅能跟鐵桶上的鐵反應(yīng)，從而腐蝕鐵桶，使波爾多液變質(zhì)。酸跟純堿（碳酸鈉）反應(yīng)生成碳酸，碳酸不穩(wěn)定會(huì)分解生成有二氧化碳，二氧化碳受熱體積膨脹，從而使得饅頭變得疏松多孔。 啟示：化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)原理與人類(lèi)生活密切相關(guān)，許多化學(xué)知識(shí)來(lái)源于生活又服務(wù)于生活，在化學(xué)教學(xué)中將有關(guān)的教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行適當(dāng)延伸，就要同生活實(shí)際直接掛鉤，學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣就能得到有效激發(fā)。教師越能闡明知識(shí)的具體意義，讓學(xué)生體驗(yàn)到知識(shí)的實(shí)用性、價(jià)值性，就越能吸引學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，同時(shí)使學(xué)生豐富知識(shí)，增長(zhǎng)經(jīng)驗(yàn)，使他們產(chǎn)生健康向上的情感體驗(yàn)。這樣培養(yǎng)了學(xué)生的邏輯思維能力、推理能力。從而強(qiáng)化了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。利用化學(xué)知識(shí)，針對(duì)性地向?qū)W習(xí)解釋生活中遇到的疑難問(wèn)題，可使學(xué)生豐富知識(shí)，增長(zhǎng)經(jīng)驗(yàn)，提高生活觀察能力，從而使學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣持久。

關(guān)于課堂導(dǎo)入設(shè)計(jì)、激發(fā)學(xué)生興趣的策略研究探討

3、日常生活中的氧化還原反應(yīng)：

空氣中氧氣的存在使得我們生活在一個(gè)氧化性的環(huán)境中。鋼鐵腐蝕，鐵鍋生銹，銅質(zhì)水管長(zhǎng)銅綠，鋁質(zhì)器皿擦亮后變暗都是被氧化的結(jié)果。 切開(kāi)的蘋(píng)果放一段時(shí)間，切開(kāi)的表面會(huì)變紅，是維C被氧化了。

由于情境的背景材料來(lái)源于生活，來(lái)源于社會(huì)實(shí)際，學(xué)生感到既熟悉，又奧妙無(wú)窮，感到化學(xué)就在身邊，在生活中，在社會(huì)實(shí)際中。學(xué)習(xí)化學(xué)，有利于解決實(shí)際問(wèn)題，有利于社會(huì)的發(fā)展，有利于人類(lèi)的進(jìn)步，學(xué)習(xí)的欲望高漲，學(xué)習(xí)的需要不斷內(nèi)化，學(xué)習(xí)的動(dòng)力源源不斷地產(chǎn)生。

高中化學(xué)教案匯總六篇

前輩告訴我們，做事之前提前下功夫是成功的一部分。幼兒園的老師都希望自己講的課學(xué)生們愛(ài)聽(tīng)，能學(xué)習(xí)的更好，一般來(lái)說(shuō)，提升學(xué)生的效率最好是準(zhǔn)備一份教案，教案可以讓上課自己輕松的同時(shí)，學(xué)生也更好的消化課堂內(nèi)容。優(yōu)秀有創(chuàng)意的幼兒園教案要怎樣寫(xiě)呢？下面是小編精心整理的"高中化學(xué)教案匯總六篇",大家不妨來(lái)參考。希望你能喜歡！

高中化學(xué)教案【篇1】

重點(diǎn)：

(1)建立飽和溶液的概念。

(2)分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關(guān)系和區(qū)別。

難點(diǎn)：

利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。

教學(xué)過(guò)程：

通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了溶液。為了對(duì)溶液進(jìn)行更深一步的研究，就需要將溶液作以分類(lèi)：

1.飽和溶液與不飽和溶液

演示[實(shí)驗(yàn)7-2]在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。

[教師活動(dòng)] 提問(wèn)：在實(shí)驗(yàn)演示過(guò)程中，溶液的溫度是否改變?水的量是否改變?這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么?

[目的：為學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)提供了一定的方向，有利于學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果。]

[教師活動(dòng)]演示[實(shí)驗(yàn)7-2]：在各盛有10毫升水的試管中;分別緩慢加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。

[學(xué)生活動(dòng)]觀察實(shí)驗(yàn)并回答以上提出的問(wèn)題。

[結(jié)論]

飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。

不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。

[教師活動(dòng)]提問(wèn)：在提到飽和溶液和不飽和溶液時(shí)，為什么一定要指明‘“一定溫度”和“一定量溶劑”呢?

[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生動(dòng)手做[實(shí)驗(yàn)7-3]。[實(shí)驗(yàn)7-4]，并思考以上問(wèn)題。

[目的：培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的能力。]

[學(xué)生活動(dòng)]分析討論并總結(jié)該實(shí)驗(yàn)。

[教師活動(dòng)]參與討論并答疑，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。

[結(jié)論]

(1)只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義

(2)當(dāng)溫度確定、溶劑量確定時(shí)，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的最大值。

[目的：加深學(xué)生對(duì)概念的理解，為下一節(jié)溶解度概念的建立做好鋪墊。]

[教師活動(dòng)]說(shuō)明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，溶液常常習(xí)慣被分為濃溶液和稀溶液。

2.飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系

[教師活動(dòng)]演示[實(shí)驗(yàn)7-5]：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并觀察現(xiàn)象。

[學(xué)生活動(dòng)]觀察實(shí)驗(yàn)及所列數(shù)據(jù)，試判斷正誤。

[目的：培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。]

(投影)提供數(shù)據(jù)：

20℃時(shí)，在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量：

硝酸銨：192克 碳酸鈣：0.0013克 食鹽：36克 氫氧化鈣：0.17克

判斷：

(1)在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

(2)飽和溶液是濃溶液。

[教師活動(dòng)]引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。

[結(jié)論]飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒(méi)有必然的聯(lián)系，不過(guò)對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。

[教師活動(dòng)]指導(dǎo)閱讀教材第134頁(yè)：如何確定某溶液是飽和溶液?

(四)總結(jié)、擴(kuò)展

(1)溶液：在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。

不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。

(2)擴(kuò)展練習(xí)：試判斷：

①同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

②在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質(zhì)量不變，則該溶液是飽和溶液。

③同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。

④一定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不改變，則無(wú)法使不飽和溶液變成飽和溶液。

⑤一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續(xù)溶解硝酸鉀。

⑥兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。

高中化學(xué)教案【篇2】

教學(xué)目標(biāo)：

1.掌握氨和銨鹽的性質(zhì)、用途

2.學(xué)會(huì)氨的實(shí)驗(yàn)室制法

教學(xué)重難點(diǎn)：

教學(xué)重點(diǎn)：氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理

教學(xué)工具：

多媒體

　教學(xué)過(guò)程：

新課導(dǎo)入

[新聞導(dǎo)課]杭州市一制冷車(chē)間發(fā)生氨氣泄漏：

2004年4月20日上午10時(shí)，杭州市一制冷車(chē)間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個(gè)廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報(bào)案后立即制定方案，出動(dòng)上百名消防隊(duì)員，十余量消防車(chē)…。

[問(wèn)題]

1、為什么在氨氣泄漏時(shí)工廠里會(huì)寒氣逼人?

2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣?

3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣?

[板書(shū)]二、氨

1、NH3的物理性質(zhì)：

[展示]一瓶氨氣：無(wú)色，有刺激性氣味，密度

[實(shí)驗(yàn)4-9] 成功關(guān)鍵：燒瓶干燥、密封。

現(xiàn)象：形成紅色噴泉。證明：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。

[ 講解]：1體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。

[板書(shū)] 在通常狀況下，氨是無(wú)色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。

[過(guò)渡]氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒(méi)有氫氧根離子。氨水為什么會(huì)顯堿性呢?

[板書(shū)]2、氨的化學(xué)性質(zhì)：

(1)NH3與水的反應(yīng)：

[分析]

其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解 NH3·H2O== NH3↑+H2O

[板書(shū)]NH3+H2O==NH3·H2O==NH4++OH-

[思考]：分析NH3溶于水存在的過(guò)程，討論氨水中的成份：分子、離子。

[板書(shū)](2)NH3與酸的反應(yīng)：

[ 演示實(shí)驗(yàn)]氨與氯化氫反應(yīng)

[觀察]現(xiàn)象：大量白煙生成。

[思考]：生產(chǎn)Cl2的化工廠常用濃氨水來(lái)檢查生產(chǎn)設(shè)備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說(shuō)明已發(fā)生漏氣，這是為什么?

[板書(shū)]化學(xué)方程式： NH3+HCl=NH4Cl

NH3也可與其它酸反應(yīng)，例：NH3+HNO3==NH4NO3、 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4

[講解] NH3在一定條件下可于O2、NO、NO2等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

[板書(shū)](3)NH3與O2的反應(yīng)： 4NH3+5O2 == 4NO+6H2O

[演示實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：

[板書(shū)]3、NH3的實(shí)驗(yàn)室制法：

[講解]原理：在實(shí)驗(yàn)室里常用銨鹽和堿加熱的方法來(lái)制取NH3。 儀器：固+固加熱(同制氧氣);收集：排空氣法。

[板書(shū)]2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O

儀器：固+固加熱(同制氧氣);收集：排空氣法。

[提問(wèn)]：

1 能否濃硫酸干燥NH3?

2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl?為什么?

3 使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點(diǎn)?

[過(guò)渡]氨與酸反應(yīng)形成氨鹽，我們下面分析氨鹽的性質(zhì)

[板書(shū)]4、氨鹽

[講述]銨鹽是銨根離子(NH4+)和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。

主要化學(xué)性質(zhì)：

[板書(shū)](1)銨鹽受熱易分解：

[實(shí)驗(yàn)]加熱NH4Cl觀察現(xiàn)象，是否時(shí)升華?

[板書(shū)]化學(xué)方程式： NH4Cl== NH3↑+HCl↑、 NH3+HCl= NH4Cl

NH4HCO3 == NH3↑+H2O+CO2 ↑

[講解]銨鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣，例：(NH4)2SO4+2NaOH == Na2SO4+2NH3↑+2H2O

[板書(shū)](2)銨鹽與堿的反應(yīng)：(NH4)2SO4+2NaOH?== Na2SO4+2NH3↑+2H2O

[強(qiáng)調(diào)]這個(gè)性質(zhì)是一切銨鹽的共同性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可利用這個(gè)性質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)NH4+的存在。

[注意事項(xiàng)]： 實(shí)驗(yàn)條件：濃溶液或固體，加熱。

較稀溶液中銨根離子的檢驗(yàn)方法：先濃縮，后檢驗(yàn)。

[板書(shū)]5.NH3的用途：

[講述]可用于氮肥工業(yè)及其它化工產(chǎn)業(yè)上(如：制純堿)，制冷劑。

[思考交流]自然界中氮的循環(huán)：

課后習(xí)題

1下面能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是()

A.豆科植物根瘤菌B.用燒堿溶液吸收NO2

C.合成氨車(chē)間 D.閃電

解析：選C。豆科植物根瘤菌、閃電均能將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)，該過(guò)程屬于自然固氮，A、D錯(cuò)誤;燒堿溶液吸收NO2不屬于氮的固定，B項(xiàng)錯(cuò)誤;合成氨反應(yīng)為N2+3H2==2NH3，屬于人工固氮，C正確。

2.下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是()

A.易溶于水 B.與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3

C.都是晶體 D.受熱分解都產(chǎn)生NH3

解析：選D。銨鹽都是晶體，均易溶于水，與NaOH共熱都能發(fā)生NH4++OH-==NH3↑+H2O而產(chǎn)生NH3;部分氧化性酸對(duì)應(yīng)的銨鹽受熱分解，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不產(chǎn)生NH3。如NH4NO3。

3.為了更簡(jiǎn)便地制取干燥的NH3，下列方法中適合的是()

A.NH4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進(jìn)行干燥

B.N2+3H2==2NH3，用燒堿進(jìn)行干燥

C.加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥

D.加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥

解析：選C。A選項(xiàng)中的兩種物質(zhì)反應(yīng)不生成氨氣，B選項(xiàng)在一般的實(shí)驗(yàn)室中是不能實(shí)現(xiàn)的，C選項(xiàng)利用了濃氨水的揮發(fā)性，同時(shí)可選用堿石灰干燥，D選項(xiàng)中的P2O5是不可以干燥氨氣的。

高中化學(xué)教案【篇3】

(一)內(nèi)容：

藥品的取用;物質(zhì)的加熱;儀器洗滌。

(二)分析：

本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容是初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的識(shí)別、藥品取用規(guī)則、物質(zhì)的加熱和儀器洗滌的方法。指的是認(rèn)識(shí)儀器名稱(chēng)、用途和注意事項(xiàng);了解藥品的取用規(guī)則;學(xué)會(huì)藥品的取用、物質(zhì)的加熱和儀器的洗滌方法，其核心是藥品的取用和物質(zhì)的加熱，理解它關(guān)鍵就是要了解實(shí)驗(yàn)室規(guī)則、識(shí)別初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器和了解藥品取用規(guī)則。本課題教學(xué)的重點(diǎn)是藥品的取用、物質(zhì)的加熱和儀器洗滌等基本操作訓(xùn)練，解決重點(diǎn)的關(guān)鍵是做好規(guī)范操作的示范、分析操作不當(dāng)可能造成的后果。

二、目標(biāo)及分析

(一)目標(biāo)：

1、能識(shí)別初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器;

2、知道化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要手段，嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度、正確的實(shí)驗(yàn)原理和操作方法是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵;

3、學(xué)會(huì)遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則，初步養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣;

4、學(xué)會(huì)藥品的取用、加熱、儀器洗滌等基本實(shí)驗(yàn)操作。

(二)分析：

1、“識(shí)別初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器”是指看到儀器圖形能寫(xiě)出儀器名稱(chēng)，同時(shí)能說(shuō)出儀器的用途及使用注意事項(xiàng)。

2、“知道正確的實(shí)驗(yàn)原理和操作方法是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵”就是能記住化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要手段。

3、“學(xué)會(huì)藥品的取用、加熱、儀器洗滌等基本實(shí)驗(yàn)操作”就是指習(xí)慣的形成及獨(dú)立操作能力的形成，即在教師的引導(dǎo)下，能獨(dú)立進(jìn)行物質(zhì)的取用、藥品的加熱及儀器的洗滌等操作。

三、問(wèn)題診斷分析

學(xué)習(xí)本課題時(shí)，同學(xué)可能會(huì)出現(xiàn)兩種態(tài)度：一是對(duì)實(shí)驗(yàn)基本操作無(wú)所謂——?jiǎng)邮肿?，不如用腦記;二是有恐懼心理——不敢動(dòng)手，怕危險(xiǎn)。以上兩種態(tài)度均不利于學(xué)習(xí)，教學(xué)時(shí)要注意糾正。

四、教學(xué)支持條件分析

在講到藥品的取用時(shí)，為了給學(xué)生做好示范，借助信息技術(shù)播放“粉末固體取用”、“塊狀固體取用”和“液體取用”三個(gè)視頻。

五、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

(一)教學(xué)基本流程

化學(xué)實(shí)驗(yàn)室簡(jiǎn)介→儀器識(shí)別→藥品取用規(guī)則→托盤(pán)天平的使用→連接儀器裝置→固體藥品取用→液體藥品取用→酒精燈的使用方法→給物質(zhì)加熱→儀器洗滌。

(二)教學(xué)情景

問(wèn)題1：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有哪些組成部分?各部分的作用是什么?

設(shè)計(jì)意圖：一是增強(qiáng)對(duì)實(shí)驗(yàn)室的直觀印象;二是提高對(duì)實(shí)驗(yàn)室功能的認(rèn)識(shí)。

師生活動(dòng)：實(shí)驗(yàn)室的組成部分及其作用：

⑴實(shí)驗(yàn)桌——做實(shí)驗(yàn)(或探究)的平臺(tái);

⑵水電設(shè)施——提供實(shí)驗(yàn)用水電;

⑶儀器柜——存放實(shí)驗(yàn)儀器;

⑷藥品柜——存放藥品。

問(wèn)題2：實(shí)驗(yàn)室常用的儀器有哪些?這些儀器的用途及注意事項(xiàng)有哪些?

設(shè)計(jì)意圖：增強(qiáng)學(xué)生對(duì)初中常見(jiàn)儀器的識(shí)別能力。

師生活動(dòng)：說(shuō)(寫(xiě))出下列儀器的名稱(chēng)、用途及注意事項(xiàng)：

問(wèn)題3：實(shí)驗(yàn)室藥品取用有哪些規(guī)則?

設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生遵循規(guī)則、養(yǎng)成良好的習(xí)慣。

師生活動(dòng)：

⑴記住以下常用危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志：

⑵不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。(簡(jiǎn)記為“三不原則”。)

⑶如果沒(méi)有說(shuō)明藥品用量，液體取1～2mL;固體只需蓋滿(mǎn)試管底部。

⑷使用剩余的藥品要放入指定的容器內(nèi)，不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不得拿出實(shí)驗(yàn)室。(簡(jiǎn)記為“一要三不”。)

⑸試驗(yàn)中要特別注意保護(hù)眼睛。萬(wàn)一眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗，沖洗時(shí)要不斷眨眼睛，必要時(shí)請(qǐng)醫(yī)生治療。

問(wèn)題4：怎樣使用托盤(pán)天平?

設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力和基本技能。

師生活動(dòng)：

⑴說(shuō)出天平的構(gòu)造。

⑵天平使用要點(diǎn)：調(diào)零→平衡→左物右砝→放回砝碼→調(diào)零。

⑶說(shuō)出使用天平的其它注意事項(xiàng)。

問(wèn)題5：怎樣連接儀器裝置?

設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力和動(dòng)手能力。

師生活動(dòng)：

⑴看下圖回答連接儀器的方法。

⑵仿照上圖進(jìn)行操作。

問(wèn)題6：怎樣往試管里送固體物質(zhì)?

設(shè)計(jì)意圖：為規(guī)范操作作鋪墊。

師生活動(dòng)：

⑴插播“塊狀固體取用”和“粉末狀固體取用”視頻。

總結(jié)要點(diǎn)：“一平、二放、三慢豎”。

⑵學(xué)生操作。

問(wèn)題7：怎樣取用液體?

設(shè)計(jì)意圖：為規(guī)范操作作鋪墊。

師生活動(dòng)：

⑴插播“量取液體”視頻。

⑵教師示范“液體的傾倒”。

要點(diǎn)：倒、傾、接、上。(試劑瓶塞倒放;容器傾斜;容器瓶口與試劑瓶口接觸;試劑瓶的標(biāo)簽向上。)

⑶教師示范“液體的量取”。

要點(diǎn)：平放、面向、視線平。(量筒平放，面向量筒刻度，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平。)

(注意：仰視量筒讀數(shù)偏小，俯視量筒讀數(shù)偏大。)

⑷教師示范“滴管的使用”。

要點(diǎn)：上、直、沖。(滴管要在容器瓶口的上方，且要垂直。滴管用過(guò)后要用水沖洗干凈。)

⑸學(xué)生操作。

問(wèn)題8：怎樣使用酒精燈?

設(shè)計(jì)意圖：為規(guī)范操作作鋪墊。

師生活動(dòng)：酒精燈的使用：

拿下燈冒→添加酒精(酒精不超過(guò)容積的2∕3)→火柴點(diǎn)燃→外焰加熱→燈冒蓋滅。

問(wèn)題9：怎樣給物質(zhì)加熱?

設(shè)計(jì)意圖：為規(guī)范操作作鋪墊。

師生活動(dòng)：

⑴教師演示。

⑵學(xué)生歸納給物質(zhì)加熱的方法。

⑶要點(diǎn)：裝藥品(液體不超過(guò)試管容積的1∕3)→夾持試管(距試管口約1∕3處)→預(yù)熱→外焰加熱。

問(wèn)題10：怎樣洗滌儀器?儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是什么?

設(shè)計(jì)意圖：為規(guī)范操作作鋪墊。

師生活動(dòng)：教師示范→學(xué)生歸納→學(xué)生操作。

六、課堂小結(jié)(略)

附：目標(biāo)檢測(cè)

A.燒杯B.燒瓶C.試管D.量筒

A.帶回家中B.隨意傾倒到水槽中

C.倒到指定的容器中D.倒回原試劑瓶里

A.用鑷子B.用玻璃棒C.用鑰匙或紙槽送人D.直接倒入

高中化學(xué)教案【篇4】

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、認(rèn)識(shí)鐵的幾種氧化物及其常見(jiàn)性質(zhì)。

2、認(rèn)識(shí)三價(jià)鐵的氧化性、亞鐵的還原性及Fe3+的檢驗(yàn)、Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化。

3、會(huì)熟練書(shū)寫(xiě)Fe2+、Fe3+相互轉(zhuǎn)化的有關(guān)化學(xué)方程式。

4、知道Fe(OH)3 、Fe(OH)2的制備方法

知識(shí)點(diǎn)一：鐵的氧化物

閱讀教材59頁(yè)鐵的氧化物部分，完成下表

名稱(chēng) 氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵

化學(xué)式

色態(tài)

俗名

化合價(jià)

溶解性

與酸反應(yīng)

知識(shí)點(diǎn)二：鐵的氫氧化物

閱讀教材60頁(yè)，完成下表

加NaOH溶液 FeCl3溶液 FeSO4溶液

化學(xué)方程式

離子方程式

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

分析Fe(OH)2顏色變化的原因，請(qǐng)用必要的文字與方程式加以說(shuō)明：

探究與思考：

小組討論Fe(OH)2的制備實(shí)驗(yàn)可采取的改進(jìn)措施

2、Fe(OH)2 、Fe(OH)3的其他性質(zhì)(用方程式表示，是離子反應(yīng)的，用離子方程式表示：

(1)Fe(OH)3的熱穩(wěn)定性

(2)Fe(OH)2 、Fe(OH)3與酸反應(yīng)(以鹽酸為例)

知識(shí)點(diǎn)三：鐵鹽與亞鐵鹽

閱讀教材61頁(yè)實(shí)驗(yàn)3-10，完成下列表格：

(1) Fe3+的檢驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

FeCl3溶液(1mL)中滴加KSCN溶液(2滴)

FeSO4溶液 ①試管中先滴加KSCN溶液

②再向試管中滴加氯水

由實(shí)驗(yàn)我們可以得出Fe2+ 、Fe3+的檢驗(yàn)方法：

Fe2+的檢驗(yàn)：

Fe3+的檢驗(yàn)：

探究與思考：

除此之外，還可以用什么方法檢驗(yàn)Fe2+ 、Fe3+

(2)Fe2+ 、Fe3+的轉(zhuǎn)化

閱讀教材61頁(yè)科學(xué)與探究，完成下列表格：

FeCl3溶液 現(xiàn)象 方程式

加入鐵粉，振蕩后滴加KSCN溶液

上層清液加入氯水，振蕩

探究與思考：

利用已有的知識(shí)并結(jié)合本節(jié)課所學(xué)的有關(guān)鐵的化合物的知識(shí)，完成Fe 、Fe2+、Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化，并用化學(xué)方程式表示，是離子反應(yīng)的寫(xiě)出離子方程式，是氧化還原反應(yīng)的指出氧化劑和還原劑

【課堂小結(jié)】1、鐵的三種氧化物

2、 鐵的兩種氫氧化物的制備和性質(zhì)

Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

3、Fe3+的檢驗(yàn)和Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化

(1)、Fe3+的檢驗(yàn)：滴加KSCN溶液，溶液變紅

課堂反饋：

1、為了檢驗(yàn)FeSO4溶液是否已經(jīng)氧化變質(zhì)，可向溶液中加入( )

A.NaOH溶液 B.鐵片 C. KSCN溶液 D.石蕊試液

2、為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用的試劑是( )

A. NaOH溶液 B. 稀H2SO4 C.鐵粉 D.KSCN溶液

3、只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種溶液分開(kāi)的是( )

A.BaCl2溶液 B.FeCl2溶液 C. FeCl3溶液 D. Ba(NO3)2溶液

4、① 在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，充分反應(yīng)后，反應(yīng)方程式為 。反應(yīng)中氧化劑是 ,還原劑是 。

② 再滴入2滴KSCN溶液，溶液顏色 ;

③ 再加入幾滴氯水，觀察溶液顏色變?yōu)?。說(shuō)明 ， 反應(yīng)方程式為 ，還原劑是 。

5、要證明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是：①加少許酸化的KMnO4溶液;②加少許氯水;③滴加少許KSCN溶液。正確的操作順序是( )

A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ③②

高中化學(xué)教案【篇5】

第二節(jié) 分子的極性

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、理解極性分子與非極性分子的概念。

2、掌握分子極性的判斷方法。

3、了解相似相溶規(guī)則及其在中學(xué)化學(xué)中的應(yīng)用。

[復(fù)習(xí)]

[練習(xí)]指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類(lèi)型

1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH

活動(dòng)與探究[實(shí)驗(yàn)1]

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

[新授]

1、分子極性的分類(lèi)及其概念

極性分子: 。

非極性分子: 。

2、分子極性的判斷方法

（1）雙原子分子：取決于成鍵原子之間的共價(jià)鍵是否有極性

極性分子：AB型，由 構(gòu)成的分子，如 。

非極性分子：AA型，由 構(gòu)成的分子，如 。

（2）多原子分子(ABm型)：取決于分子的空間構(gòu)型

(1)空間構(gòu)型法

的分子為非極性分子； 的分子為極性分子。

(2)物理模型法

ABn型分子極性的判斷可以轉(zhuǎn)化為物理上受力平衡問(wèn)題來(lái)思考。判斷中心原子是否受力平衡，如果受力平衡則ABn型分子為非極性分子，否則為極性分子。

分析：CO2、H2O、NH3、BF3、CH4的分子極性

課本P75-4：孤對(duì)電子法

在ABn型分子中，若中心原子A無(wú)孤對(duì)電子(未成對(duì)電子)，則是非極性分子，若中心原子A有孤對(duì)電子則是極性分子。

例如：CO2、CH4、SO3中心原子(C、S)無(wú)孤對(duì)電子，是非極性分子。而像H2O、NH3、NCl3中心原子(O、N)有孤對(duì)電子，則為極性分子。

練習(xí)：請(qǐng)判斷PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的極性。

課本：P73-[交流與討論] P75-5學(xué)生完成

總結(jié)：鍵的極性與分子的極性的區(qū)別與聯(lián)系

概念 鍵的極性 分子的極性

含義 極性鍵和非極性鍵 極性分子和非極性分子

決定因素 是否由同種元素原子形成 極性分子和非極性分子

聯(lián)系 1. 以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子必為非極性分子；

2. 以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子；

3. 以極性鍵結(jié)合的多原子分子，是否是極性分子，

由該分子的空間構(gòu)型決定。

說(shuō)明 鍵有極性，分子不一定有極性。

[練習(xí)鞏固]下列敘述正確的是（ ）

1、凡是含有極性鍵的分子一定是極性分子。2、極性分子中一定含有極性鍵。

3、非極性分子中一定含有非極性鍵。 4、非極性分子一定不含有極性鍵。

5、極性分子一定不含有非極性鍵。 6、凡是含有極性鍵的一定是極性分子。

7、非金屬元素之間一定形成共價(jià)鍵。 8、離子化合物中一定不含有共價(jià)鍵。

[實(shí)驗(yàn)2] 碘在水中和四氯化碳中的溶解情況

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

3、分子的極性對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響

A．分子的極性對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有一定的影響， 。

B．分子的極性對(duì)物質(zhì)的溶解性的影響:

相似相溶規(guī)則： 。

思考：請(qǐng)例舉化學(xué)中常見(jiàn)情況。

C．極性分子在電場(chǎng)或磁場(chǎng)力的作用下會(huì)發(fā)生偏移。

課堂小結(jié)：

1、分子的極性：極性分子和非極性分子

2、分子極性的判斷方法：空間構(gòu)型法

3、分子的極性對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響：相似相溶規(guī)則

【課堂練習(xí)】

1.把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細(xì)流流下，當(dāng)用帶有靜電的玻璃棒接近液體細(xì)流時(shí)，細(xì)流可能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是 ( )

A．CCl4 B.C2H5OH C．CS2 D.CH3Cl

2.CO2、CH4、BF3都是非極性分子，H2O、NH3都是極性分子，由此推測(cè)ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律正確的是 （ ）

A.所有原子在同一平面內(nèi) B.分子中不含有氫原子

C.在ABn分子中A原子沒(méi)有孤對(duì)電子 D.中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素的價(jià)電子數(shù)

3．判斷XY2型分子是極性分子的主要依據(jù)是 ( )

A. 分子中存在極性鍵 B. 分子中存在離子鍵

C. 直線型結(jié)構(gòu)，兩個(gè)X--Y鍵的夾角為1800D. 非直線型結(jié)構(gòu)，兩個(gè)X--Y鍵的夾角小于1800

4．能說(shuō)明BF3分子中的四個(gè)原子在同一平面內(nèi)的理由是 ( )

A. 任意兩個(gè)B—F鍵之間的夾角為1200 B．B—F鍵是非極性鍵

C．B原子與每個(gè)F原子的相互作用相同 D．B原子與每個(gè)F原子的距離相等

高中化學(xué)教案【篇6】

教學(xué)目的：

1.使學(xué)生了解化學(xué)在人類(lèi)進(jìn)步中的作用。

2.使學(xué)生明確在高中階段為什么要繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)。

3. 激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，了解高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

4.通過(guò)了解我國(guó)在化學(xué)方面的成就，培養(yǎng)學(xué)生的愛(ài)國(guó)主義精神。

教學(xué)過(guò)程：

[引言]在高中，化學(xué)仍是一門(mén)必修課?！盎瘜W(xué)——人類(lèi)進(jìn)步的關(guān)鍵”這句話引自美國(guó)化學(xué)家、諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者西博格教授的一次講話。也許我們對(duì)這句話的含意還知之甚少，相信學(xué)完本節(jié)課后一定會(huì)同意西博格教授的觀點(diǎn)，對(duì)化學(xué)有一個(gè)全新的認(rèn)識(shí)。

化學(xué)經(jīng)歷了史前的實(shí)用技術(shù)階段到以原子-分子論為代表的近代化學(xué)階段，以及以現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)為基礎(chǔ)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論為代表的現(xiàn)代化學(xué)階段

早期的化學(xué)只是一門(mén)實(shí)用技術(shù)，在這一方面我國(guó)走在世界的前列。我國(guó)的四大發(fā)明有兩項(xiàng)是化學(xué)的成就。我國(guó)的燒瓷技術(shù)世界聞名。精美的青銅制品(見(jiàn)彩圖)世上罕見(jiàn)，以上這些科學(xué)技術(shù)在世界人類(lèi)的進(jìn)步中發(fā)揮了重要的作用。

在對(duì)藥物化學(xué)和冶金化學(xué)的廣泛探究之下，產(chǎn)生了原子-分子學(xué)說(shuō)，使化學(xué)從實(shí)用技術(shù)跨入了科學(xué)之門(mén)。在這一理論的指導(dǎo)下，人們發(fā)現(xiàn)了大量元素，同時(shí)揭示了物質(zhì)世界的根本性規(guī)律——元素周期律?，F(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的建立，使物質(zhì)世界的秘密進(jìn)一步揭開(kāi)，合成物質(zhì)大量出現(xiàn)。

我國(guó)的化學(xué)工作者也做出了突出貢獻(xiàn)。牛胰島素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白質(zhì)，為人類(lèi)探索生命的秘密邁出了第一步。

化學(xué)理論發(fā)展促進(jìn)了合成化學(xué)發(fā)展。化學(xué)與其他學(xué)科之間的滲透，促進(jìn)了材料、能源等科學(xué)的發(fā)展。

材料是人類(lèi)賴(lài)以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，一直是人類(lèi)進(jìn)步的重要里程碑。石器時(shí)代、青銅器時(shí)代、鐵器時(shí)代都是以材料作標(biāo)志。沒(méi)有半導(dǎo)體材料就沒(méi)有計(jì)算機(jī)技術(shù);沒(méi)有耐高溫、高強(qiáng)度的特殊材料就沒(méi)有航天技術(shù);沒(méi)有光導(dǎo)纖維就不會(huì)有現(xiàn)代通訊;沒(méi)有合成材料，今天的生活還會(huì)這么豐富多彩嗎?

[設(shè)問(wèn)]除了合成材料外，人類(lèi)社會(huì)還有哪些問(wèn)題需要化學(xué)解決呢?

化石能源是有限的，提高燃燒效率，開(kāi)發(fā)新能源需要化學(xué);保護(hù)人類(lèi)居住的環(huán)境需要化學(xué);提高農(nóng)作物產(chǎn)量，解決吃飯問(wèn)題需要化學(xué);維護(hù)人體健康更離不開(kāi)化學(xué)，我們不難看出在社會(huì)發(fā)展中，化學(xué)所起的作用是其他學(xué)科無(wú)法取代的。

[設(shè)問(wèn)]怎樣才能運(yùn)用化學(xué)知識(shí)研究和解決實(shí)際問(wèn)題呢?

(請(qǐng)同學(xué)們看課本圖5，并討論)

[一分鐘演講]：請(qǐng)學(xué)生根據(jù)本節(jié)課提供的素材和自己的體會(huì)，做一分鐘演講：“化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的作用”

[過(guò)渡]化學(xué)對(duì)于人類(lèi)社會(huì)的發(fā)展如此重要，應(yīng)該如何學(xué)好化學(xué)呢?

[講解]除了要注重化學(xué)實(shí)驗(yàn)，掌握有關(guān)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能外，重視科學(xué)方法的訓(xùn)練十分重要。在化學(xué)研究中常用的科學(xué)方法有實(shí)驗(yàn)法、模型法、邏輯法等。

在化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們要從實(shí)驗(yàn)中獲取大量的感性知識(shí);許多結(jié)論要通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證;許多未知需要實(shí)驗(yàn)去探索;作為研究化學(xué)必備的實(shí)驗(yàn)技能需要通過(guò)做實(shí)驗(yàn)去提高。

目前的實(shí)驗(yàn)條件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化學(xué)規(guī)律必須了解原子的結(jié)構(gòu)，這就需要建立原子的模型，通過(guò)模型去想象原子的真實(shí)結(jié)構(gòu)。不僅原子需要，分子也需要，前面的牛胰島素分子模型，是許多科技工作者汗水的結(jié)晶。因此，模型法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。

邏輯法是科學(xué)研究普遍采用的方法。比如我們根據(jù)硫酸、鹽酸等酸的性質(zhì)可用歸納的方法得到酸的通性，又可以用類(lèi)比的方法推斷磷酸的性質(zhì)。綜上所述，在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中要注意訓(xùn)練科學(xué)方法，提高自己分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。此外，還要緊密聯(lián)系社會(huì)、生活實(shí)際，善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和提出問(wèn)題，要勤于思考，并多閱讀課外書(shū)籍，以獲取更多的知識(shí)。相信

教學(xué)目的

1.使學(xué)生了解化學(xué)在人類(lèi)進(jìn)步中的作用。

2.使學(xué)生明確在高中階段為什么要繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)。

3.激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，了解高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

4.通過(guò)了解我國(guó)在化學(xué)方面的成就，培養(yǎng)學(xué)生的愛(ài)國(guó)主義精神。教學(xué)方法

演講法、討論法、電化教學(xué)法。

教學(xué)媒體

電視機(jī)、放像機(jī)、投影儀、實(shí)物。

教學(xué)過(guò)程

[引言]在高中，化學(xué)仍是一門(mén)必修課。“化學(xué)——人類(lèi)進(jìn)步的關(guān)鍵”這句話引自美國(guó)化學(xué)家、諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者西博格教授的一次講話。也許我們對(duì)這句話的含意還知之甚少，相信學(xué)完本節(jié)課后一定會(huì)同意西博格教授的觀點(diǎn)，對(duì)化學(xué)有一個(gè)全新的認(rèn)識(shí)。

[投影]運(yùn)用納米技術(shù)拍出的照片

[講解]照片上的兩個(gè)字是在硅晶體表面，通過(guò)操縱硅原子“寫(xiě)出”的?！爸袊?guó)”兩個(gè)字“筆畫(huà)”的寬度約兩納米(1nm=1×10-9m)，這是目前世界上最小的漢字，說(shuō)明人類(lèi)已進(jìn)入操縱原子的時(shí)代，目前只有中國(guó)等少數(shù)國(guó)家掌握。我們應(yīng)該為此感到自豪。

[過(guò)渡]化學(xué)在人類(lèi)進(jìn)步的歷發(fā)揮了非常重要的作用。

[播放錄像]化學(xué)發(fā)展史

(如無(wú)錄像片可閱讀課文)

[講解]化學(xué)經(jīng)歷了史前的實(shí)用技術(shù)階段到以原子-分子論為代表的近代化學(xué)階段，以及以現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)為基礎(chǔ)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論為代表的現(xiàn)代化學(xué)階段。

[投影板書(shū)]

實(shí)用技術(shù) 近代化學(xué) 現(xiàn)代化學(xué)

(冶金、火藥、造紙)(原子-分子學(xué)說(shuō))(物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論)

[講解]早期的化學(xué)只是一門(mén)實(shí)用技術(shù)，在這一方面我國(guó)走在世界的前列。我國(guó)的四大發(fā)明有兩項(xiàng)是化學(xué)的成就。我國(guó)的燒瓷技術(shù)世界聞名。精美的青銅制品(見(jiàn)彩圖)世上罕見(jiàn)，以上這些科學(xué)技術(shù)在世界人類(lèi)的進(jìn)步中發(fā)揮了重要的作用。

在對(duì)藥物化學(xué)和冶金化學(xué)的廣泛探究之下，產(chǎn)生了原子-分子學(xué)說(shuō)，使化學(xué)從實(shí)用技術(shù)跨入了科學(xué)之門(mén)。在這一理論的指導(dǎo)下，人們發(fā)現(xiàn)了大量元素，同時(shí)揭示了物質(zhì)世界的根本性規(guī)律——元素周期律。現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的建立，使物質(zhì)世界的秘密進(jìn)一步揭開(kāi)，合成物質(zhì)大量出現(xiàn)。

我國(guó)的化學(xué)工作者也做出了突出貢獻(xiàn)。

[投影]牛胰島素結(jié)晶、葉綠素結(jié)構(gòu)式

[講解]牛胰島素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白質(zhì)，為人類(lèi)探索生命的秘密邁出了第一步。

化學(xué)理論發(fā)展促進(jìn)了合成化學(xué)發(fā)展?；瘜W(xué)與其他學(xué)科之間的滲透，促進(jìn)了材料、能源等科學(xué)的發(fā)展。

[展示]橡膠、合成纖維、半導(dǎo)體材料、光導(dǎo)纖維實(shí)物。

[講解]以上這些物質(zhì)稱(chēng)之為材料，材料的含義應(yīng)包括為人類(lèi)社會(huì)所需要并能用于制造有用器物兩層涵義。

[投影板書(shū)]

[討論]以上這些材料對(duì)社會(huì)進(jìn)步所起的作用是什么?

[小結(jié)]材料是人類(lèi)賴(lài)以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，一直是人類(lèi)進(jìn)步的重要里程碑。石器時(shí)代、青銅器時(shí)代、鐵器時(shí)代都是以材料作標(biāo)志。沒(méi)有半導(dǎo)體材料就沒(méi)有計(jì)算機(jī)技術(shù);沒(méi)有耐高溫、高強(qiáng)度的特殊材料就沒(méi)有航天技術(shù);沒(méi)有光導(dǎo)纖維就不會(huì)有現(xiàn)代通訊;沒(méi)有合成材料，今天的生活還會(huì)這么豐富多彩嗎?

[設(shè)問(wèn)]除了合成材料外，人類(lèi)社會(huì)還有哪些問(wèn)題需要化學(xué)解決呢?

[播放錄像]化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系

[討論]通過(guò)觀看錄像，討論在現(xiàn)代社會(huì)的發(fā)展進(jìn)程中，化學(xué)有哪些作用。

[小結(jié)]現(xiàn)代社會(huì)的發(fā)展，化學(xué)仍然扮演著十分重要的角色。

化石能源是有限的，提高燃燒效率，開(kāi)發(fā)新能源需要化學(xué);保護(hù)人類(lèi)居住的環(huán)境需要化學(xué);提高農(nóng)作物產(chǎn)量，解決吃飯問(wèn)題需要化學(xué);維護(hù)人體健康更離不開(kāi)化學(xué)，我們不難看出在社會(huì)發(fā)展中，化學(xué)所起的作用是其他學(xué)科無(wú)法取代的。

[設(shè)問(wèn)]怎樣才能運(yùn)用化學(xué)知識(shí)研究和解決實(shí)際問(wèn)題呢?

(請(qǐng)同學(xué)們看課本圖5，并討論)

[講解]自然界存在下列的光能轉(zhuǎn)換關(guān)系：

我國(guó)已合成葉綠素，如果能模擬葉綠素的功能在自然光的條件下實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)換：

地球?qū)?huì)變得更干凈，這一設(shè)想一定會(huì)成功。

[一分鐘演講]請(qǐng)學(xué)生根據(jù)本節(jié)課提供的素材和自己的體會(huì)，做一分鐘演講：“化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的作用

[過(guò)渡]化學(xué)對(duì)于人類(lèi)社會(huì)的發(fā)展如此重要，應(yīng)該如何學(xué)好化學(xué)呢?

[講解]除了要注重化學(xué)實(shí)驗(yàn)，掌握有關(guān)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能外，重視科學(xué)方法的訓(xùn)練十分重要。在化學(xué)研究中常用的科學(xué)方法有實(shí)驗(yàn)法、模型法、邏輯法等。

在化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們要從實(shí)驗(yàn)中獲取大量的感性知識(shí);許多結(jié)論要通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證;許多未知需要實(shí)驗(yàn)去探索;作為研究化學(xué)必備的實(shí)驗(yàn)技能需要通過(guò)做實(shí)驗(yàn)去提高，因此在今后化學(xué)學(xué)習(xí)中觀察好演示實(shí)驗(yàn)，做好分組實(shí)驗(yàn)、家庭實(shí)驗(yàn)是十分重要的。

在目前的實(shí)驗(yàn)條件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化學(xué)規(guī)律必須了解原子的結(jié)構(gòu)，這就需要建立原子的模型，通過(guò)模型去想象原子的真實(shí)結(jié)構(gòu)。不僅原子需要，分子也需要，前面的牛胰島素分子模型，是許多科技工作者汗水的結(jié)晶。因此，模型法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。

邏輯法是科學(xué)研究普遍采用的方法。比如我們根據(jù)硫酸、鹽酸等酸的性質(zhì)可用歸納的方法得到酸的通性，又可以用類(lèi)比的方法推斷磷酸的性質(zhì)。

綜上所述，在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中要注意訓(xùn)練科學(xué)方法，提高自己分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

此外，還要緊密聯(lián)系社會(huì)、生活實(shí)際，善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和提出問(wèn)題，要勤于思考，并多閱讀課外書(shū)籍，以獲取更多的知識(shí)。相信大家在新學(xué)年里一定會(huì)學(xué)好化學(xué)。

作業(yè)

1.制做一件材料標(biāo)本。

2.認(rèn)真閱讀課后短文，寫(xiě)一篇讀后感。

化學(xué)教案

教案課件是老師上課做的提前準(zhǔn)備，我們需要靜下心來(lái)寫(xiě)教案課件。設(shè)計(jì)好的教案能夠有效提高學(xué)生學(xué)習(xí)效果。今天幼兒教師教育網(wǎng)小編為大家整合了一些有關(guān)“化學(xué)教案”的內(nèi)容，為方便后續(xù)閱讀，請(qǐng)你收藏本文！

化學(xué)教案(篇1)

一、教學(xué)目標(biāo)

1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究空氣中氧氣的體積含量，并對(duì)空氣的成分有進(jìn)一步的了解。

2、通過(guò)討論和分析，能主動(dòng)與他人交流，對(duì)實(shí)驗(yàn)觀察的結(jié)果能用文字、化學(xué)語(yǔ)言進(jìn)行表述，敢于表達(dá)自己的見(jiàn)解。

3、保持和增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】

用探究的方法測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。

【難點(diǎn)】

用探究的方法測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。

三、教學(xué)過(guò)程

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

【教師活動(dòng)】老師想請(qǐng)大家先來(lái)猜一個(gè)謎語(yǔ)：“說(shuō)是寶，真是寶，動(dòng)物植物離不了，看不見(jiàn)，摸不著，越往高處越稀少”謎底是什么?

【學(xué)生回答】空氣。

【教師引導(dǎo)】對(duì)，謎底就是空氣?？諝馐菬o(wú)色無(wú)味的氣體，所以人們對(duì)空氣的認(rèn)識(shí)比較晚。17世紀(jì)以前人們一直認(rèn)為空氣是一種單一成分的物質(zhì)，18世紀(jì)才認(rèn)識(shí)到空氣的復(fù)雜性?？諝獾降资怯墒裁唇M成的呢?我們這節(jié)課就一起來(lái)學(xué)習(xí)下。

環(huán)節(jié)二：新課講授

【教師提問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)們閱讀空氣的組成的相關(guān)資料，并回答以下問(wèn)題：空氣是由什么組成的?成分分別是多少?

【學(xué)生回答】氮?dú)饧s78%、氧氣約21%、稀有氣體(主要成分氬氣，約0、934%)、二氧化碳約0、034%和其他氣體0、002%。

【教師補(bǔ)充】二氧化碳含量呈逐年遞增趨勢(shì)。

【教師引導(dǎo)】在小學(xué)科學(xué)的課程中，我們已經(jīng)知道空氣中約含1/5體積的氧氣。那怎樣通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定空氣中氧氣的含量?(過(guò)渡性問(wèn)題，不需回答。)

【教師提問(wèn)】氧氣是化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在加熱或點(diǎn)燃的條件下能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng);氮?dú)馐腔瘜W(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定的氣體，一般不與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。根據(jù)這一點(diǎn)，我們可以采取怎樣的方法來(lái)測(cè)定氧氣的含量?

【學(xué)生回答】燃燒一定量的空氣，測(cè)量消耗掉的氣體的體積即可。

【教師活動(dòng)】據(jù)此我們?cè)O(shè)計(jì)了一個(gè)測(cè)量空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)裝置圖。

【教師提問(wèn)】有硫、木炭、磷、石蠟、銅等實(shí)驗(yàn)材料，我們?cè)谙难鯕鈺r(shí)，該選用哪種?為什么?為測(cè)定空氣中氧氣的含量而運(yùn)用化學(xué)方法除去氧氣時(shí)，應(yīng)注意哪些問(wèn)題?

【學(xué)生回答】可以選用磷、銅。因?yàn)榱?、木炭和石蠟均可以與氧氣反應(yīng)生成氣體，會(huì)影響要測(cè)量的氧氣的體積;而磷和銅在與氧氣反應(yīng)時(shí)沒(méi)有氣體生成，直接測(cè)量即可。要選擇可以在空氣中燃燒，并且產(chǎn)物為固體的物質(zhì)。

【教師提問(wèn)】如何測(cè)量消耗掉的氧氣的體積?

【學(xué)生回答】在密閉裝置中，注射器前進(jìn)的體積即為消耗掉氧氣的量。

【教師提問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)們觀看實(shí)驗(yàn)探究4-1的演示實(shí)驗(yàn)，并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。由此可以得出什么結(jié)論?

【學(xué)生回答】紅色物質(zhì)逐漸變?yōu)楹谏⑸淦鲀?nèi)的活塞往前移動(dòng)了。活塞前移的體積為所用空氣總體積的1/5，即氧氣體積約占空氣總體積的'1/5。此時(shí)需要老師提醒，所用空氣的體積包括硬質(zhì)玻璃管的容器、氣球內(nèi)氣體的體積及注射器內(nèi)氣體的體積。

【教師提問(wèn)】在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)就是銅與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成了氧化銅。那這一實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)的文字表達(dá)式該如何寫(xiě)?

【教師介紹】這一反應(yīng)可用文字表示如下：

【教師提問(wèn)】其實(shí)拉瓦錫通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是氧氣約占空氣總體積的1/5，而在我們的實(shí)驗(yàn)中，氣體減少的體積小于1/5，原因是什么?如何避免?請(qǐng)以化學(xué)小組為單位進(jìn)行討論。

【學(xué)生回答】原因：①銅絲量較少，氧氣未耗盡;②裝置漏氣;③加熱時(shí)間太短，反應(yīng)不充分;④反應(yīng)完畢后，沒(méi)有冷卻至室溫便觀察讀數(shù)。

避免方法：①可以加入過(guò)量的銅絲;②實(shí)驗(yàn)前檢查裝置的氣密性;③給予充分的反應(yīng)時(shí)間至固體顏色不再發(fā)生變化;④反應(yīng)完畢后，冷卻至室溫再讀數(shù)。

【教師提問(wèn)】測(cè)定空氣中氧氣的含量的實(shí)驗(yàn)，能否證明空氣不是單一組分?

【學(xué)生回答】可以，因?yàn)榉磻?yīng)消耗了氧氣之后還有氣體剩余，所以空氣不是單一組分，是混合物。

【教師提問(wèn)】請(qǐng)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程及課本資料總結(jié)，我們是如何達(dá)到測(cè)量空氣中氧氣含量的目的的?

【學(xué)生回答】依據(jù)混合物中各組分性質(zhì)的差異，利用化學(xué)反應(yīng)，在不引入新的氣態(tài)雜質(zhì)的前提下，將氧氣轉(zhuǎn)化為固態(tài)的氧化銅，從而達(dá)到測(cè)定空氣中氧氣含量的目的。

環(huán)節(jié)三：鞏固提高

【教師提問(wèn)】哪些事實(shí)能夠說(shuō)明空氣中含有下列成分：①氧氣;②水蒸氣;③二氧化碳。

【解析】①蠟燭可以在空氣中燃燒;銅絲在空氣中加熱會(huì)變成黑色。

②夏天從冰箱中拿出一瓶飲料，放在空氣中，外壁會(huì)潮濕;干硬的餅干在空氣中久置會(huì)變軟。

③澄清的石灰水在空氣中放置一段時(shí)間，表面出現(xiàn)一層薄膜。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

【課堂小結(jié)】師生共同總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。

【作業(yè)】通過(guò)閱讀科學(xué)家探究空氣組成的歷史，并寫(xiě)一篇小論文。

化學(xué)教案(篇2)

2、注重培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力。如在課前布置學(xué)生預(yù)習(xí)，課堂中學(xué)生上臺(tái)展示預(yù)習(xí)的內(nèi)容，在課中實(shí)驗(yàn)活動(dòng)探究中，讓學(xué)生組成學(xué)習(xí)小組，學(xué)生來(lái)展示自己當(dāng)堂所學(xué)，給學(xué)生展示自己的舞臺(tái)，同時(shí)分成小組，培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)和集體主義觀念。另外，讓學(xué)生課堂上有充分的時(shí)間參與訓(xùn)練，并且盡可能讓全體學(xué)生參與教學(xué)活動(dòng)，使學(xué)生人人動(dòng)腦、動(dòng)口、動(dòng)手，參與實(shí)質(zhì)性教學(xué)活動(dòng)。

3、運(yùn)用科學(xué)探究的手段來(lái)攻破教學(xué)難點(diǎn)。水的組成是本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)。本節(jié)課對(duì)課本的實(shí)驗(yàn)[3-1]利用多媒體展示出來(lái)(實(shí)驗(yàn)室中水電解器上的電極有問(wèn)題不能做實(shí)驗(yàn))，這樣全體學(xué)生都能看到，避免了演示實(shí)驗(yàn)時(shí)有一部分同學(xué)看不到的敝處，而且現(xiàn)象比較明顯，還節(jié)省了時(shí)間，當(dāng)然不能用多媒體演示代替實(shí)驗(yàn)。這個(gè)探究過(guò)程中貫穿以“提出問(wèn)題—作出猜想—設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)—進(jìn)行實(shí)驗(yàn)—表達(dá)與交流—得出結(jié)論—知識(shí)應(yīng)用”的科學(xué)探究環(huán)節(jié)，學(xué)生對(duì)這個(gè)探究實(shí)驗(yàn)很感興趣，參與度較高，他們以小組合作的形式展開(kāi)探究，體會(huì)到成功的喜悅。此過(guò)程培養(yǎng)了學(xué)生的思維能力、合作能力、表達(dá)能力、動(dòng)手能力和應(yīng)用能力，提高了科學(xué)素養(yǎng)。

4、注重拓寬學(xué)生的視野，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。展示我們的地球，同時(shí)展示沒(méi)有水的火星，在強(qiáng)烈的對(duì)比下，讓同學(xué)們體會(huì)到水對(duì)我們地球上一切生命的重要性，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會(huì)，關(guān)注生命的一種情感。

此外，本節(jié)課在教學(xué)設(shè)計(jì)上仍存在需要改進(jìn)的地方，尤其是在學(xué)生進(jìn)行了探究活動(dòng)后，應(yīng)對(duì)學(xué)生的探究過(guò)程進(jìn)行學(xué)習(xí)過(guò)程性評(píng)價(jià)，讓學(xué)生客觀地認(rèn)識(shí)到自身的優(yōu)勢(shì)與有待提高的方面，發(fā)揮評(píng)價(jià)的診斷功能。例如，在課堂達(dá)標(biāo)檢測(cè)中，有的學(xué)生的正確率不高，未能當(dāng)堂及時(shí)給與指正和評(píng)價(jià)，這些存在的問(wèn)題若能及時(shí)向?qū)W生指出，則更有利于他們下一階段的發(fā)展。二、教學(xué)實(shí)施過(guò)程中的反思整節(jié)課的教學(xué)過(guò)程順暢，教學(xué)節(jié)奏還行，語(yǔ)言的感染力有點(diǎn)欠缺，需要找到學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣所在，提高他們的課堂參與度。以下兩個(gè)方面也有待改進(jìn)：

化學(xué)教案(篇3)

生活與化學(xué)教案

一、教學(xué)目標(biāo)：

1. 了解化學(xué)在日常生活中的應(yīng)用，了解化學(xué)和生活的密切關(guān)系。

2. 學(xué)習(xí)有關(guān)生活中常見(jiàn)的化學(xué)化合物，如水、空氣、鹽等的性質(zhì)和應(yīng)用。

3. 培養(yǎng)學(xué)生觀察問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手實(shí)踐的能力。

二、教學(xué)內(nèi)容：

1. 化學(xué)和生活的密切關(guān)系。

2. 水和空氣，鹽等化合物的性質(zhì)和應(yīng)用。

3. 實(shí)驗(yàn)：制備鹽的方法。

三、教學(xué)過(guò)程：

1. 化學(xué)和生活的密切關(guān)系：

化學(xué)是自然科學(xué)的一個(gè)重要分支，它與我們?nèi)粘Ｉ蠲懿豢煞帧＠?，我們每天喝的水是由氧氣和氫氣組成的，水的PH值對(duì)我們的生活有深遠(yuǎn)的影響。除此之外，化學(xué)工業(yè)對(duì)我們的生活也起著不可替代的作用，如化妝品、食品添加劑、醫(yī)藥品等等，都是化學(xué)工業(yè)的產(chǎn)物。

2. 水和空氣，鹽等化合物的性質(zhì)和應(yīng)用：

水是人體必需的物質(zhì)，其化學(xué)式為H2O。水的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，但是在不同溫度下，其物理性質(zhì)會(huì)有所變化，如將水加熱至100℃時(shí)，會(huì)發(fā)生沸騰?？諝馐巧顒?dòng)不可缺少的物質(zhì)之一，它是由氧氣和氮?dú)饨M成的?？諝獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但隨著人類(lèi)工業(yè)的發(fā)展，空氣中的污染物增多，使得我們的生命健康受到影響。鹽是常見(jiàn)的一種化合物，它是由鈉和氯離子組成的。鹽不僅僅是一種佐料，它還能用來(lái)制作肉類(lèi)、腌制菜品等。

3. 實(shí)驗(yàn)：制備鹽的方法。

材料：氯化鈉、硫酸銅、試管、酒精燈、燒杯

步驟：

1. 將少量氯化鈉溶于水中，攪拌到氯化鈉完全溶解。

2. 將溶液倒入燒杯中，加熱至水分蒸發(fā)完畢，留下鹽。

3. 將鹽鋪在試管中，加入少量硫酸銅，觀察反應(yīng)的現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)提示：硫酸銅會(huì)發(fā)生藍(lán)變黃的現(xiàn)象，這是由于鹽中的氯離子與硫酸銅反應(yīng)，生成氯化銅的緣故。

四、教學(xué)反思：

生活與化學(xué)的教學(xué)對(duì)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)和生活能力有著重要的影響。通過(guò)本次教學(xué)，學(xué)生對(duì)化學(xué)與生活的密切關(guān)系有了更深刻的認(rèn)識(shí)，同時(shí)也掌握了一些化學(xué)化合物的基本性質(zhì)和應(yīng)用方法，如水、空氣、鹽等。此外，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，學(xué)生能更加深入地理解化學(xué)原理，提高動(dòng)手實(shí)踐的能力。教師應(yīng)該注重講解和實(shí)踐結(jié)合，不斷更新教學(xué)內(nèi)容和教學(xué)方法，提升教學(xué)效果和質(zhì)量。

化學(xué)教案(篇4)

鈉

一、教學(xué)目的：

1.了解鈉的物理性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及用途

2.掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)、存在和保存方法

3.認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定存在、保存和用途的思維方法

4.培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、觀察能力及化學(xué)美

二、教學(xué)重點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)

三、教學(xué)用品

學(xué)生實(shí)驗(yàn)用品：鈉、酚酞、小刀、鑷子、濾紙、燒杯、玻片、三腳架、石棉網(wǎng)、酒精燈、火柴等

教師演示用品：鈉、酚酞、玻璃鈉柱、錐形瓶、漏斗、導(dǎo)管（帶尖嘴）、大頭針、小燈泡、導(dǎo)線、電源、電極等

四、教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究法

五、教學(xué)過(guò)程

［引言］在人類(lèi)已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，有一類(lèi)原子最外層電子數(shù)都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強(qiáng)堿，因此，又將它們統(tǒng)稱(chēng)為堿金屬。

［板書(shū)］第二章堿金屬

［設(shè)問(wèn)］堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容后回答，并寫(xiě)出其元素符號(hào))

［過(guò)渡］本節(jié)課我們就來(lái)討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。

［板書(shū)］第一節(jié)鈉

［學(xué)生實(shí)驗(yàn)］請(qǐng)用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體(注意：不可用手接觸)，放在玻片上，用小刀切割，并仔細(xì)觀察新切面的顏色（把切下的一小塊鈉留在玻片上）。

［設(shè)問(wèn)］你們看到了什么現(xiàn)象?說(shuō)明了鈉的哪些性質(zhì)？(鈉的新切面呈銀白色，有金屬光澤，能用刀切，說(shuō)明鈉的硬度小)

化學(xué)教案(篇5)

知識(shí)目標(biāo)：初步學(xué)習(xí)觀察和描述化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法。體現(xiàn)科學(xué)探究的一般過(guò)程。

能力目標(biāo)：1、能說(shuō)出實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程。能在老師的指導(dǎo)下，根據(jù)給定的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并能通過(guò)觀察和分析得出結(jié)論。能正確填寫(xiě)探究(實(shí)驗(yàn))報(bào)告。

2、能說(shuō)出化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)――關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、過(guò)程以及對(duì)結(jié)果的解釋討論。

情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和學(xué)習(xí)科學(xué)探究方法。

【教學(xué)重點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)的觀察及描述方法。

【教學(xué)難點(diǎn)】學(xué)會(huì)描述化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

引入情境，生成新知：

物質(zhì)發(fā)生變化的情況有哪些？判斷的依據(jù)是什么？而判斷是物理變化還是化學(xué)變化的途徑又是什么？

自學(xué)研討，生成能力：

1、化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，許多化學(xué)的重大發(fā)現(xiàn)和研究成果都是通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到的。

2、古代煉丹和煉金術(shù)士對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的貢獻(xiàn)：發(fā)明了許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)器具及一些分離物質(zhì)的方法，如過(guò)濾、蒸餾等。

3、實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一條重要途徑。通過(guò)實(shí)驗(yàn)以及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄和分析等，可以發(fā)現(xiàn)和驗(yàn)證化學(xué)的原理，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法并獲得新的化學(xué)知識(shí)。

4、科學(xué)探究的一般步驟：發(fā)現(xiàn)問(wèn)題――猜想與假設(shè)――制訂實(shí)驗(yàn)計(jì)劃――進(jìn)行實(shí)驗(yàn)――對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋――做出結(jié)論――反思與評(píng)價(jià)――交流討論。

對(duì)一支蠟燭在點(diǎn)燃前、燃著時(shí)和熄滅后的三個(gè)階段進(jìn)行觀察。

1、點(diǎn)燃蠟燭“前”

教師引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已有的物理知識(shí)進(jìn)行開(kāi)放性的探究。

學(xué)生觀察蠟燭的結(jié)構(gòu)、顏色、狀態(tài)、形狀和硬度等，并嗅其氣味，用小刀切一小塊石蠟放入水里看是否沉入水底。

各小組交流觀察到的現(xiàn)象及得出的`結(jié)論：

現(xiàn)象：點(diǎn)燃前：白色圓柱狀固體、略有氣味、可用小刀切割、浮在水面上。

分析：可用小刀切割說(shuō)明蠟燭的硬度較小，浮在水面上說(shuō)明不溶于水、密度比水小。

2、點(diǎn)燃蠟燭“中”

教師巡回指導(dǎo)，學(xué)生觀察燃燒過(guò)程。

（1）取一根火柴梗迅速平放入火焰中，1s后取出，觀察火柴梗燃燒的情況。

（2）取一只干冷燒杯罩在火焰上方，觀察燒杯壁的現(xiàn)象，取下燒杯，迅速倒入少量澄清石灰水振蕩，觀察現(xiàn)象。

學(xué)生猜測(cè)蠟燭燃燒后的產(chǎn)物、交流觀察到的現(xiàn)象及得出的結(jié)論：

現(xiàn)象：燃著時(shí)：石蠟熔化并發(fā)光放熱，火焰分為三層，外層最明亮，里層最暗，火柴梗兩端逐漸變黑。燒杯壁上出現(xiàn)水珠，石灰水變渾濁。

分析：石蠟熔化說(shuō)明熔點(diǎn)較低；發(fā)出明亮火焰有燭淚，火柴兩端最先碳化變黑，說(shuō)明外焰溫度最高；火柴中間未變黑，說(shuō)明內(nèi)焰溫度較低，焰心溫度最低；燒杯壁上出現(xiàn)水珠，說(shuō)明燃燒生成了水；能使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳，說(shuō)明還生成了二氧化碳。

3、熄滅蠟燭“后”

教師指導(dǎo)學(xué)生觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

學(xué)生合作去點(diǎn)燃剛熄滅時(shí)的白煙，看能否燃燒。

學(xué)生交流觀察到的現(xiàn)象及分析得出的結(jié)論：

分析：煙是固體小顆粒，并且可以燃燒，說(shuō)明白煙是石蠟的固體小顆粒。

交流匯報(bào)探究過(guò)程及結(jié)果。

2、蠟燭火焰的溫度高低及明亮程度：

焰心是由于沒(méi)有與氧氣接觸而不能燃燒的石蠟蒸氣，故溫度最低，且最暗；外焰與空氣充分接觸，燃燒充分，故溫度最高，且最亮。

3、蠟燭熄滅時(shí)的白煙能燃燒的原因：

沒(méi)有燃燒的石蠟蒸氣遇冷凝結(jié)成石蠟固體小顆粒即白煙，具有可燃性。

我們?nèi)思任霘怏w也呼出氣體，人吸入氣體和呼出氣體一樣嗎？

1、此探究主要觀察呼吸前后氧氣、二氧化碳、水蒸氣含量的變化。

2、排水集氣法：本實(shí)驗(yàn)中收集人體呼出氣體的方法叫排水集氣法。如何用排水集氣法收集呼出的氣體？

把盛滿(mǎn)水的瓶子連同玻璃片一起倒立在水槽內(nèi)(瓶底不能有氣泡)，將導(dǎo)管小心地插入集氣瓶?jī)?nèi)，并向集氣瓶?jī)?nèi)緩緩吹氣，直到集氣瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)呼出的氣體。在水下立即用玻璃片將集氣瓶的瓶口蓋好，然后取出集氣瓶正放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上。

合作探究、展示提升：

組織學(xué)生組內(nèi)合作探究以下問(wèn)題，并提醒學(xué)生作好實(shí)驗(yàn)記錄。

1、分別向一瓶吸入的空氣和一瓶呼出的氣體中滴入澄清石灰水，并振蕩，兩個(gè)瓶子中分別會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？說(shuō)明了什么？

現(xiàn)象：滴入澄清石灰水后，吸入的空氣瓶中無(wú)現(xiàn)象，呼出氣體瓶中的石灰水變渾濁。

結(jié)論：說(shuō)明了人體呼出的氣體中二氧化碳的含量很高。

2、將燃燒著的小木條分別插入吸入的空氣和人體呼出氣體的集氣瓶中，分別有什么現(xiàn)象發(fā)生？說(shuō)明了什么？

現(xiàn)象：插入人體吸入的空氣集氣瓶中的小木條比插入人體呼出氣體集氣瓶中的小木條燃燒更旺，且燃燒時(shí)間要長(zhǎng)。

結(jié)論：說(shuō)明了空氣中氧氣含量大于人體呼出的氣體中氧氣的含量。

3、取兩塊干燥的玻璃片，對(duì)著其中的一個(gè)玻璃片呼氣，有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？說(shuō)明了什么？

現(xiàn)象：對(duì)著干燥的玻璃片呼氣后，玻璃片上會(huì)產(chǎn)生極小的水珠。

歸納：

人體吸入的空氣和呼出的氣體成分比較：

吸入的空氣中氧氣的含量>呼出的氣體中氧氣的含量；

提示：人體的呼吸是新陳代謝的過(guò)程，吸入氧氣分解有機(jī)物產(chǎn)生二氧化碳，同時(shí)排出一定量的水蒸氣，它也是人體排泄的一種方式。

當(dāng)堂檢測(cè)、鞏固新知：

4、通過(guò)探究“我們吸入的空氣和呼出的氣體有什么不同”實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論正確的是（ ?D ）

5、，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了科恩（美）、波普爾（英），以表彰他們?cè)诶碚摶瘜W(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻(xiàn)。他們的工作使實(shí)驗(yàn)和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，使整個(gè)化學(xué)領(lǐng)域經(jīng)歷了一場(chǎng)革命性的變化。下列說(shuō)法正確是 （ A ）

A、化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué) ? ? ? ? ? B、化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)

C、化學(xué)不做實(shí)驗(yàn)，就什么都不知道 ? D、未來(lái)化學(xué)的方向還是經(jīng)驗(yàn)化

6、蠟燭燃燒既發(fā)生了化學(xué)變化又發(fā)生了物理變化，火焰分外焰、內(nèi)焰和焰心三層，外焰部分的溫度最高，焰心部分的溫度最低。將干燥的燒杯放在蠟燭火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水珠生成，迅速向燒杯中倒入澄清石灰水振蕩，澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明蠟燭燃燒生成水和二氧化碳兩種物質(zhì)。

【課后作業(yè)】課后“練習(xí)與應(yīng)用”習(xí)題。

【教學(xué)反思】將此節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)及實(shí)施方案調(diào)整為教會(huì)學(xué)生如何探究，如何做實(shí)驗(yàn)，通過(guò)直觀的演示實(shí)驗(yàn)，用清晰的語(yǔ)言敘述，適時(shí)的課堂提問(wèn)，必要的板書(shū)及簡(jiǎn)單的原因分析等，讓他們看到規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作，聽(tīng)到規(guī)范的語(yǔ)言描述，取得了明顯的教學(xué)效果，很好地完成了教學(xué)任務(wù)。為學(xué)生以后的化學(xué)學(xué)習(xí)打下扎實(shí)的語(yǔ)言基礎(chǔ)和實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)。

化學(xué)教案(篇6)

主題：如何用化學(xué)知識(shí)改善生活

化學(xué)作為一門(mén)基礎(chǔ)科學(xué)，在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。通過(guò)學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，我們可以更好地處理生活中遇到的問(wèn)題。本文將探討如何用化學(xué)知識(shí)改善生活的幾個(gè)方面。

一、食品與營(yíng)養(yǎng)

食品是維持生命健康的重要因素，而化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用可以幫助我們更好地了解我們所攝取食物的成分和其對(duì)健康的影響。例如，我們可以通過(guò)了解添加了哪些化學(xué)物質(zhì)的食品的標(biāo)簽來(lái)選擇更健康的食品。另外，化學(xué)知識(shí)也可以幫助我們更好的保持食品的營(yíng)養(yǎng)成分。例如，烹飪過(guò)程中我們，可以通過(guò)了解食品成分的特性，以及不同的加熱和儲(chǔ)存方式，來(lái)最大程度地保留食品的營(yíng)養(yǎng)成分。

二、化妝品和個(gè)人護(hù)理

現(xiàn)代人對(duì)個(gè)人形象的要求越來(lái)越高，因此，化妝品和個(gè)人護(hù)理產(chǎn)品的需求也越來(lái)越大。然而，許多化妝品和個(gè)人護(hù)理產(chǎn)品中含有的化學(xué)物質(zhì)對(duì)我們的健康可能會(huì)帶來(lái)負(fù)面影響。學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)可以幫助我們警惕并避免使用一些有害的化學(xué)物質(zhì)，例如苯甲酸酯和輕柿油酸酯等有爭(zhēng)議的化學(xué)物質(zhì)。此外，化學(xué)知識(shí)也可以幫助我們更好地了解化妝品和護(hù)理產(chǎn)品中各種成分之間的相互作用，以及不同成分可能對(duì)我們的健康產(chǎn)生的影響。

三、生活清潔

正確的清潔方法是保持居住環(huán)境衛(wèi)生的關(guān)鍵。在清潔過(guò)程中，許多人使用了許多化學(xué)制品，例如氯漂白劑和垃圾袋等，并未充分了解其可能帶來(lái)的危險(xiǎn)影響。通過(guò)學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，我們可以知道哪些化學(xué)制品對(duì)人體健康有害，從而更好地選擇清潔用品。另外，化學(xué)知識(shí)還可以幫助我們更好的了解天然清潔劑，例如白醋和小蘇打等，這是更健康并且更環(huán)保的清潔方法。

四、環(huán)境保護(hù)

化學(xué)工業(yè)對(duì)環(huán)境的危害已經(jīng)得到了廣泛的認(rèn)可。然而，化學(xué)知識(shí)也可以幫助我們更好地了解環(huán)境污染的來(lái)源和影響，以及如何更好地處理產(chǎn)生的污染物。例如，化學(xué)知識(shí)可以幫助我們了解污染物的成分和性質(zhì)，并找到最佳處理方法，最小化對(duì)環(huán)境的危害。

總之，化學(xué)知識(shí)在生活中有著廣泛的應(yīng)用。我們可以通過(guò)學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，更好地選擇健康的食物和保健品，找到更健康的清潔方法，以及更好地了解環(huán)境污染和如何處理它。同時(shí)，也需要注意化學(xué)知識(shí)可能帶來(lái)的危險(xiǎn)影響，正確使用化學(xué)知識(shí)創(chuàng)造更健康、更舒適的生活環(huán)境。

化學(xué)教案(篇7)

知識(shí)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生了解空氣的組成，并對(duì)空氣的污染和防治有所認(rèn)識(shí)。

能力：初步培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)，分析問(wèn)題的思維能力。

儀器：鐘罩、水槽、燃燒匙、單孔橡皮塞、集氣瓶、燒杯、乳膠管、導(dǎo)管、雙孔橡皮塞、彈簧夾、酒精燈。

1.空氣中按體積計(jì)算，含量最多的氣體是A.氧氣B.氮?dú)釩.二氧化碳D.稀有氣體

2.在100升空氣里氮?dú)獾捏w積大約是A.78升B.78%C.21升D.21%

3.空氣中氧氣與氮?dú)獾捏w積比約為A.4∶1 B.1∶4 C.1∶5 D.4∶5

4.排放到空氣中的有害物質(zhì)，大致可分為A.一類(lèi)B.兩類(lèi)C.三類(lèi)D.四類(lèi)

5.造成大氣污染的有害氣體是

A.氮?dú)狻⒀鯕釨.稀有氣體、二氧化碳C.一氧化碳、二氧化硫D.氮?dú)狻⒍趸?/p>

6.下列情況一般不造成空氣污染的是

A.煤燃燒生成的煙B.汽車(chē)排氣生成的煙霧C.人呼出的二氧化碳D.放鞭炮產(chǎn)生的煙霧

7.被污染了的空氣會(huì)嚴(yán)重地?fù)p害_的`健康，影響_的生長(zhǎng)，造成對(duì)自然資源及建筑物等的破壞。

8.在發(fā)展生產(chǎn)的同時(shí)，必須要充分認(rèn)識(shí)_的重要性，注意消除_以保障人類(lèi)的健康和保護(hù)自然資源。

附3：課堂練習(xí)答案1.B 2.A 3.B 4.B 5.C 6.C7.人體作物8.保護(hù)環(huán)境污染源

1.將下列數(shù)據(jù)(在空氣中的體積分?jǐn)?shù))序號(hào)填入有關(guān)物質(zhì)后面的括號(hào)內(nèi)。

A.78%B.21%C.0.94%D.0.03%

2.下列說(shuō)法正確的是

B.空氣中氧氣的質(zhì)量占21%，氮?dú)庹?8%

3.桌子上放一個(gè)空燒杯，燒杯內(nèi)

4.證明空氣成分的科學(xué)家是

A.法國(guó)的拉瓦錫B.瑞典的舍勒C.英國(guó)的道爾頓D.英國(guó)的普利斯特里

5.下列排放到空氣中的物質(zhì)，不使空氣受到污染的是

1.掌握滅火原理，了解滅火器原理及使用方法。

2.認(rèn)識(shí)有害燃燒對(duì)空氣的污染及危害。

3.加強(qiáng)環(huán)保教育和環(huán)保意識(shí)。

二.教學(xué)方法：

1.實(shí)驗(yàn)、電化結(jié)合；2.講、議結(jié)合，

三.教學(xué)過(guò)程：

：火，是大家熟悉的，火既能造福于人類(lèi)、然而一旦失去控制，火又能給人類(lèi)帶來(lái)災(zāi)難。

：燒水時(shí)隨意把燃著的火柴梗丟棄，造成失火，同學(xué)們驚叫，立即用簡(jiǎn)易滅火器撲滅。

：幸虧同學(xué)們及時(shí)發(fā)現(xiàn)火情，否則會(huì)釀成大火，為了安全用火，今天學(xué)習(xí)燃燒與滅火這節(jié)課。

：請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)已學(xué)過(guò)的燃燒及燃燒的條件，帶著以下幾個(gè)問(wèn)題，觀察實(shí)驗(yàn)，思考回答。

：1.為什么是放在金屬板上的白磷先燃燒?

2.怎樣才能使熱水中的白磷燃燒起來(lái)?