化學平衡課件教案

化學平衡課件教案精選。

老師上課前有教案課件是工作負責的一種表現(xiàn)，又到了寫教案課件的時候了。?教案和課件的專業(yè)編寫是保證教學效果的重要手段，好的教案課件需要注意哪些方面呢？以下“化學平衡課件教案”由編輯為大家收集整理，建議你收藏并分享給其他需要的朋友！

化學平衡課件教案 篇1

編制人： 審核人： 日期 編號

高三化學 一輪復習課時導學案 化學平衡圖像

知識目標：

1．通過畫圖以及對圖像的分析，使學生進一步理解化學平衡的特征，建立化學平衡的觀點。 2．熟悉解決常見有關化學反應速率、化學平衡圖像題的一般步驟；使學生加深鞏固影響化學反應速率以及化學平衡移動因素的知識。

能力目標：1.提高學生對影響化學反應速率以及化學平衡移動因素知識的理解和應用能力。 2.通過對圖像的分析解釋，提高學生分析圖像的能力，培養(yǎng)學生抽象思維能力。 學習重點：平衡圖像的分析 知識鏈接：化學平衡 平衡轉化率 知識梳理：

一、有關化學平衡圖像的知識規(guī)律：

（1）對有氣體參加的可逆反應，在溫度相同的情況下，壓強越大，到達平衡所需的時間越短；在壓強相同情況下，溫度越高，到達平衡所需的時間越短。

（2）使用催化劑，能同等程度地改變正、逆反應速率，改變到達平衡所需時間，但不影響化學平衡移動。

（3）同一反應中末達平衡前，同一段時間間隔內，高溫時（其他條件相同）生成物含量總比低溫時生成物含量大；高壓時（其他條件相同）生成物的含量總比低壓時生成物的含量大。 （4）平衡向正反應方向移動，生成物的物質的量增加，但生成物的濃度、質量分數(shù)以及反應物的轉化率不一定增加。

二、平衡圖像的分類研討：

（一）、物質的量（或濃度）—時間圖象

1. 圖2表示800℃時A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間的變化情況，t1是到達平衡狀態(tài)的時間．試回答：

（1）該反應的反應物是______；（2）反應物的轉化率是______； （3）該反應的化學方程式為___ ___． （二）、速率—時間圖

此類圖象定性地揭示了v正、v逆隨時間（含條件改變對速率的影響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動的方向．

2.對達到平衡狀態(tài)的可逆反應X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應

速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關于X、Y、Z、W四種物質的聚集狀態(tài)為 （ ） A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體 B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體 C．X、Y、Z、W皆非氣體

D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體 3. 已知可逆反應：N2(g) +3 H2

(g)

2NH3 (g);△H=-92.4 KJ/mol

下列各圖表示上述可逆反應建立平衡的過程及改變某一條件后建立起新的平衡過程的曲線： （1）加入稀有氣體后的平衡圖為___________。（2）降低溫度后的平衡圖為____________。 （3）體系加壓后的平衡圖為___________。 （4）升高溫度后的平衡圖為___________。 （5）減小生成物濃度后的平衡圖為_______。 （6）加入催化劑后的平衡圖為________。

（三）、 速率（v）與溫度（T）或壓強（p）的圖象 4. 下列各圖是溫度（或壓強）對應

；

的正、

逆反應速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是（ ）

5.對于可逆反應：A2（g）＋3B2（g

）是 (

)

2AB3（g）（正反應放熱）下列圖象中正確的

6.以下化學反應中符合右側圖象的化學反應為（ ） ィ粒Ｎ２Ｏ３

（ｇ）

ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）

2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ） 4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ） 2ＣＯ（ｇ）

ィ攏3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）ィ茫4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）ィ模ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）

ィㄋ模、含量—時間—溫度（壓強）圖

這類圖象反映了反應物或生成物的量在不同溫度（壓強）下對時間的關系，解題時要注意一定條件下物質含量不再改變時，應是化學反應達到平衡的特征．

7.同壓、不同溫度下的反應：A（g）＋B（g

）

C（g）＋Q

A的含量和溫度的關系如圖3所示，下列結論正確的是 （ ） A．T1＞T2，Q＜0 B．T1＜T2，Q＜0 C．T1＞T2，Q＞0 D．T1＜T2，Q＞0 8.現(xiàn)有可逆反應A（g）＋2B（g）

nC（g）＋Q（Q＞0），在相同溫度、不同壓強時，

A的轉化率跟反應時間（t）的關系如圖4，其中結論正確的是（ ）

A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3 C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，

n=3

五、質量分數(shù)—時間圖象

9.

對于可逆反應ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）

ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反應過程中，其他條件不變時，產物Ｄ的質量分數(shù)Ｄ％與溫度Ｔ或壓強p的關系如圖所示，請判斷下列說法正確的是（ ）。

Ａ．降溫，化學平衡向正反應方向移動 Ｂ．使用催化劑可使D%有所增加 Ｃ．化學方程式中氣體的化學計量數(shù)ｍ＜ｐ＋ｑ

Ｄ．B的顆粒越小，正反應速率越快，有利于平衡向正反應方向移動 10.反應2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）

2Ｚ（ｇ）（正反應放熱），在不同溫度（Ｔ１和Ｔ２）

及壓強（p１和p２）下，產物Ｚ的物質的量（ｎ２）與反應時間（ｔ）的關系如圖10所示。下述判斷正確的是（ ）

Ａ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＜p２ Ｂ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＞p２ Ｃ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＞p２ Ｄ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＜p２オ （六）、恒壓（溫）線

該類圖象的縱坐標為物質的平衡濃度或反應物的轉化率，橫坐標為溫度或壓強． 11.對于反應2A（g）＋B（g）

2C（g）（正反應放熱），下列圖象正確的是 （ ）

（七）、轉化率（或質量分數(shù)等）—壓強、溫度圖象 12.有一化學平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）

pＣ（ｇ）＋ｑ

Ｄ（ｇ），如圖所示是A的轉化率同壓強、溫度的關系，可以得出的正確結論是（ ）。

Ａ．正反應吸熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｂ．正反應吸熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ Ｃ．正反應放熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｄ．正反應放熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ 13.圖7表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）

ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），在不同溫度下經過一

定時間混合體系中C的質量分數(shù)與溫度Ｔ的關系；圖8表示在一定條件下達到平衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ時刻改變影響平衡的另一個條件重新建立新平衡的反應過程，判斷該反應是（ ） Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑフ反應放熱 ィ攏ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ 正反應吸熱 ィ茫ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑフ反應放熱 ィ模ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑフ反應吸熱 14.

有可逆反應

，試根據下圖回答：

（1）壓強（2）體積

比

_____________填（大、小）

_____________（填大、?。?/p>

（3）溫度T1℃比T2℃____________（填高、低） （4）正反應 熱（吸，放）

化學平衡課件教案 篇2

一，課題：高中化學第二冊第二章第三節(jié)《影響化學平衡的條件》第一課時

二，在教材中的地位和作用：

1，《影響化學平衡的條件》是中學化學的重要理論之一。對于本章的學習，是中學化學所涉及的溶解平衡，電離平衡，水解平衡等知識的核心，對很多知識的學習起到重要的指導作用，通過本章的學習，使學生能夠進一步學習應用理論分析，研究，聯(lián)系實際解決問題的能力。

2，本節(jié)教材在本章中起到承上啟下的作用，通過對本章的學習，既可以使學生加深對溶解平衡的化學理論的理解，又為以后學習電離平衡奠定了基礎，對學生后續(xù)的學習有著深遠的影響。

3，在教學大綱中《影響化學平衡的條件》是C類要求。

三，教學目標及確立依據：

依據教改精神，新大綱的要求，和學生的實際情況確立如下的教學目的：

1，知識技能：使學生理解濃度，溫度，壓強等條件對化學平衡的影響，理解平衡移動原理，學會利用平衡移動原理判斷平衡移動方向。

2，能力方法：使學生學會利用速率——時間圖來表示平衡移動的過程，培養(yǎng)學生識圖，析圖的能力。

3，情感態(tài)度：通過本節(jié)學習，激發(fā)學生學習化學的興趣，進行辨證唯物主義的教育。

四，重點，難點及確立依據

重點：濃度，壓強，溫度對化學平衡的影響

難點：1，平衡移動原理的應用。

2，平衡移動過程的速率——時間圖。

確立依據：對化學平衡移動原理的學習很重要，所以討論“濃度，壓強，溫度等條件對化學平衡的影響”成為本節(jié)課的重點。由于理論付諸實踐有一定的難度，因此平衡移動原理的利用和移動過程中的速率——時間圖成為本節(jié)的難點。

五，說教法：

由于本節(jié)教材地位的重要性，結合學生實際情況，采取以下教學方法：

1，通過演示實驗，啟發(fā)學生總結，歸納出濃度，壓強，溫度等條件改變對化學平衡影響。

2，通過對外界條件對速率影響理論復習，采取啟發(fā)式教學，使學生從理論上認識平衡移動規(guī)律。

3，通過典型例題和練習，使學生進一步理解并掌握勒夏特列原理。

六，說學法：

結合教材特點，指導學生從溫故知新的角度，采用對比方式，開展學習活動，層層第進的方法，使學生發(fā)現(xiàn)規(guī)律，原理，使教法從實處出發(fā)。

實行使學生動口，動手，動腦，動眼的多層次教學，讓學生真正成為主體，感受到學習的樂趣，化難為易。

七，教材分析：

本節(jié)教材由三部分構成：

第一部分，化學平衡移動；

第二部分，影響化學平衡的條件，化學平衡移動；

第三部分，勒夏特列原理。其中第一部分是基礎，教材是在化學平衡狀態(tài)特征下分析出改變外界條件會使平衡發(fā)生移動，自然過渡到對第二部分濃度，壓強，溫度對平衡移動的影響，第二部分是整節(jié)教材的核心，通過實驗現(xiàn)象的觀察和分析，生動直觀的歸納出濃度對化學平衡移動的影響，在此基礎上討論改變壓強，溫度對化學平衡移動的影響，符合學生認識事物的一般規(guī)律，最后可以讓學生把感情認識上升到理性認識，自己歸納得出勒夏特列原理。

八，學情分析：

高二學生已經具備獨立思考問題能力，而且思維活躍，掌握了影響化學反應速率的理論，以此為契機在教學中變探究為驗證，激發(fā)學生學習的主動性，并培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度。

九，教學過程：

1，復習導入

應用投影儀引導學生回憶化學平衡特征

（這樣做起到溫故知新的效果，重要是遵循了學生認識事物的由點到面的特點）

2，實驗探究，設疑導入

提出問題若改變外界條件，平衡是否發(fā)生變化？

（這樣做起到開門見山的效果，能激發(fā)學生求知的興趣，而且一來就可吸引學生思考，提早進入思維的興奮區(qū)，在這中情況下由教師演示實驗2——9，2——10）此時，讓學生通過實驗討論得出條件改變，平衡發(fā)生變化，但如何變，可通過學生自由討論得出結論。（這樣做有利于培養(yǎng)學生獨立思考問題，分析問題，解決問題的能力）

3，抓住機會，深刻討論

學生討論后，抓住時機問“為什么外界條件改變后平衡會變化？，這種變化有無規(guī)律可循？”

教師可提示，也可由學生分組討論，從而得出外界條件改變使平衡向能削弱這種改變的方向移動，順利得出勒夏特列原理。

（這樣做，不僅釋疑，而且可激發(fā)學生去解決問題，找出規(guī)律，得出結論的學法）

4，注重實際，加深理解

可通過邊講變練，使速率——時間圖象的練習得以貫徹實施，讓學生能從數(shù)學角度出發(fā)解決化學問題，達到綜合的目的。

（這部分內容，可通過計算機來演示，不僅增大課堂容量，而且增強學生動手能力）

5，課堂小結：總結濃度，壓強，溫度的改變對平衡的影響，指導學生學習方法。

6，鞏固練習：課本習題一

7，布置作業(yè)：1,課后習題三。 2，練習冊

8， 板書設計

化學平衡課件教案 篇3

撰寫人：程重燃 審核人：高二化學組

【學習目標】

1. 掌握化學平衡圖像題的一般分析方法

2. 學會利用“先拐先平”“定一議二”等常用的方法，解決一些常見的化學問題。

【學習重難點】

學會利用“先拐先平”“定一議二”解決一些常見的化學問題。

【課前準備】

二、學法指導

（一）化學平衡的圖象問題研究

1. 作用：化學反應速率和化學平衡的有關理論具有一定的抽象性，.運用各種圖象能直觀地反映可逆反應的變化規(guī)律及特點，.能從定性和定量兩方面來分析和研究變化的因素、方向和程度.

2.方法：

(1)注重縱坐標和橫坐標所對應的物理量.,只要其中一個物理量改變，就可能導致圖象的改變.

例如 對一可逆反應從起始到達平衡，某反應物的A的百分含量)、A的轉化率?A分別

11

A的百分含量與時間關系 A的轉化率與時間關系

（2）弄清縱坐標和橫坐標兩種物理量之間的相互關系。.作圖或析圖時要注意變化的方向、趨勢、程度，.如考慮是直線還是曲線？是上升還是下降？到一定時是否會不再改變？若是兩條或兩條以上的直線，斜率是否相同？若是兩曲線，它們的曲率是否相等？??這一系列的問題必須思考清楚。.

（3）抓住關鍵的點：如原點、最高點、最低點、轉折點（拐點）、交點等.。同樣有一系列問題值得去好好思考，如該不該通過原點？有沒有最高（或最低）點？為何有轉折點、交點等？

3.圖象類型

（1）橫坐標——時間（t）

縱坐標——反應速率（v） 或某物質濃度（C）或某成分的百分含量（A%） 或某反應物的轉化率（?A）

特點：

①可逆反應從非平衡到達平衡以前，v、C、A% 、?A均隨時間（t）變化，到達平衡后，則不隨時間而改變.。圖象中一定將出現(xiàn)平行于橫坐標的直線，簡稱“平臺”.

②出現(xiàn)轉折“平臺”的先后取決于達到平衡所需要的時間.而時間的長短又取決于反應

速率的大小.

溫度（T）一定，壓強（P）越大，V正、V逆越大，t越小

壓強（P）一定，溫度（T）越大，V正、V逆越大，t越小

T、P一定，使用正催化劑后V正、V逆均增大，t縮小.

③“平臺”的相對高低，則由外界條件對平衡的影響來決定.“平臺”越高，說明條件越有利于縱坐標對應物理量的提高.反之，則不利.

C.E

(2) 特點：

例6． L

例7 D.G、H、I三點可能已達平衡狀態(tài)

鞏固練習

（一）選擇題

1. 在容積固定的4L密閉容順中，進行可逆反應：

X（氣）+2Y2Z（氣）并達到平衡，在此過

程中，以Y的濃度改變表示的反應速率(正)、(逆)

與時間t的關系如右圖，如圖中陰影部分面積表示（ ）

A．X的濃度的減少 B．Y的物質的量的減少

C．Z的濃度的增加 D．X的物質的量的減少

2．今有反應X(g)+Y(g) 2Z(g)+ △H＜0若反應

開始經t1秒后達到平衡，又經t2秒后，由于反應條件的

改變使平衡破壞，則t3時又達到平衡，如圖表示，試分

析，以t2到t3秒曲線變化的原因因是（ ）

A．增大了X和Y的濃度

B．使用了催化劑

C．增加了反就體系的壓強

D．升高了反應的濕度

3．可逆反應N2O5

N2O4+1O2 △H＜0在t1時達到 2

平衡，然后在t2時開始加熱，至一定濕度后停止加熱并

增溫，到t3時又建立平衡，下列各圖解表示上述情況的是（ ）

A B C D

4．可逆反應aX(氣)+bY(氣) cZ(氣)+dW(氣) △H=Q

在壓強P1、P2濕度T1、T2下，產物W 的質量與反應時間

t的關系如圖。下列各項正確的是（ ）

A．P1＞P2

B．Q＜0

C．T1＞T2

D．c+d＞a+b

5．都符合兩個圖象的反應是（C%表法反應物質量分數(shù)，v表示速率，P表示壓強，t表示時間）（ ）

A．N2O3NO2(g)+NO(g) △H＜0

B．2NO2(g)+H22HNO3(1)+NO(g)+ △H＜0

C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H＜0

D．CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H＞0

（1） （2）

化學平衡課件教案 篇4

教學目標

知識目標

使學生建立化學平衡的觀點；理解化學平衡的特征；理解濃度、壓強和溫度等條件對化學平衡的影響；理解平衡移動的原理。

能力目標

培養(yǎng)學生對知識的理解能力，通過對變化規(guī)律本質的認識，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結的能力。

情感目標

培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度及從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質的科學的研究方法。

通過討論明確由于反應可逆，達平衡時反應物的轉化率小于100％。

通過掌握轉化率的概念，公式進一步理解化學平衡的意義。

平衡的有關計算

（1）起始濃度，變化濃度，平衡濃度。

例1 445℃時，將0.1l I2與0.02l H2通入2L密閉容器中，達平衡后有0.03lHI生成。求：①各物質的起始濃度與平衡濃度。

②平衡混合氣中氫氣的體積分數(shù)。

引導學生分析：

c始／l／L 0.01 0.05 0

c變／l／L x x 2x

c平／l／L 0.015

0+2x=0.015 l／L

x=0.0075l／L

平衡濃度：

c（I2）平=C（I2）始-△C（I2）

=0.05 l／L -0.0075 l／L

=0．0425l／L

c（H2）平=0.01-0.0075=0.0025l／L

c（HI）平=c（HI）始+△c（HI）

＝0.015l／L

w（H2）=0.0025／（0.05+0.01）

通過具體計算弄清起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者之間的關系，掌握有關化學平衡的計算。

【小結】①起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者的關系，只有變化濃度才與方程式前面的系數(shù)成比例。

②可逆反應中任一組分的平衡濃度不可能為0。

（2）轉化率的有關計算

例2 02lCO與0.02×100％=4.2％l水蒸氣在2L密閉容器里加熱至1200℃經2in達平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003l／（L·in），求平衡時各物質的濃度及CO的轉化率。

△c（CO）＝V（CO）·t

=0.003l／（L·in）×2in

=0.006l／L

a=△c／c（始）×100％

=0.006／0.01×100％

=60％

【小結】變化濃度是聯(lián)系化學方程式，平衡濃度與起始濃度，轉化率，化學反應速率的橋梁。因此，抓變化濃度是解題的關鍵。

（3）綜合計算

例3 一定條件下，在密閉容器內將N2和H2以體積比為1∶3混合，當反應達平衡時，混合氣中氨占25％（體積比），若混合前有100l N2，求平衡后N2、H2、NH3的物質的量及N2的轉化率。

思考分析：

方法一：

設反應消耗xlN2

△n（始） 100 300 0

△n x 3x 2x

n（平） 100-x 300-3x 2x

（l）

x＝40l

n（N2）平＝100l-xl＝100l-40l

=60l

n（N2）平=300l-3xl=180l

a=40／100×100％=40％

方法二：設有xlN2反應

△n

1 2 2

x 2x 2x

【小結】方法一是結合新學的起始量與平衡量之間的關系從每種物質入手來考慮，方法二是根據以前學過的差量從總效應列式，方法二有時更簡單。

n（平NH3）／n（平總）×100％

=n（平NH3）／（n始-△n）

=2x／（400-2x）×100％

=25％

x=40l

（以下計算與上面相同）

鞏固課堂所學內容。

附：隨堂檢測答案1．（C）2．1.31×107Pa（129.4at）

平衡體系溫度升高，溶液的綠色加深；冷卻后，顏色又變淺。

[儀器和藥品]

1．學生用：燒杯（50毫升）、滴定管2支、量筒（10毫升）、攪拌棒、試管、石棉網、鐵架臺（附鐵杯）、保溫瓶（貯開水）、酒精燈、火柴。

3 M氫氧化鈉溶液、3 M硫酸溶液、0.5 M氯化鐵溶液、0.1 M硫酸銅、1 M溴化鉀溶液。

2．講臺上公用：1 M鉻酸鉀溶液0.5升、1 M重鉻酸鉀溶液0.1升。

探究活動

濃度對化學平衡的影響

讓同學復述勒沙特里原理，然后提出并演示，鉻酸根 呈黃色，重鉻酸根 呈橙色。在水溶液中，鉻酸根離子和重鉻酸根離子存在下列平衡：

提問：

（1）若往鉻酸鉀溶液里加入硫酸，溶液顏色有什么變化？

（2）再加氫氧化鈉溶液，顏色又有什么變化？

（3）若又加酸溶液，顏色將怎樣變化？

（3）又加硫酸，溶液由黃色變橙色，理由同上。

按照下表操作欄實驗，觀察現(xiàn)象。解釋顏色變化原因。

化學平衡課件教案 篇5

一、設計思想

新化學課程標準提出：“高中化學課程應有利于學生體驗科學探究的過程，學習科學研究的基本方法，加深對科學本質的認識，增強創(chuàng)新精神和實踐能力”，這就要求教師必須更新原有的教育觀念、教育模式和教學方法，注重高中化學教學中的“引導—探究”教學模式的實施，培養(yǎng)具有獨立思考能力以及強烈的創(chuàng)新意識等綜合素質的人才。

化學平衡屬于化學熱力學知識范疇，是中學化學教材體系中重要的基礎理論之一。化學基礎理論的教學應根據課程標準和教學實際要求、學生的發(fā)展和認知水平，把握好知識的深度和廣度，重視學生科學方法和思維能力的培養(yǎng)。

二、教材分析

化學平衡觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設置知識臺階，通過類比、聯(lián)想等方法，幫助學生建立化學平衡的觀點。

教材以固體溶質溶解為例，分析溶質溶解過程中結晶與溶解速率的變化，并指出在飽和溶液中，當蔗糖溶解的速率與結晶速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)，以此順勢引入化學平衡狀態(tài)概念，并強調在可逆

反應中，當正反應速率與逆反應速率相等時，就處于化學平衡狀態(tài)。這樣層層引導，通過熟悉的例子類比幫助學生理解，借此在一定程度上突破化學平衡狀態(tài)建立的教學難點。

化學平衡是化學反應速率知識的延伸，也是以后學習有關化學平衡的移動等知識的理論基礎，是中學化學所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識的基礎與核心，因此《化學平衡》是一節(jié)承前啟后的關鍵課?；瘜W平衡概念的建立和化學平衡特征是本節(jié)教材的重點和難點。

三、學情分析

學生在接觸化學平衡前對化學反應速率及可逆反應已有一定的認識，但要接受和理解化學平衡這一抽象概念并非易事。因此在學習中應集中注意力，采用自主學習，積極想象等學習方式提高自己觀察、理解和分析、解決問題的能力。教師需要根據學生已有的知識和理解能力，采用“引導—探究”教學模式，合理利用現(xiàn)代教育技術，采取深入淺出、生動形象的方式進行有效教學。

四、教學目標、重難點、方法和手段

1. 教學目標

知識目標：

（1）使學生建立化學平衡的概念

（2）使學生理解化學平衡的特征

（3）掌握化學平衡狀態(tài)的判斷

能力目標：

（1）通過回憶比較已學知識，掌握新的知識

（2）培養(yǎng)學生探究問題、分析、歸納及解決問題的能力

情感目標：

（1）培養(yǎng)學生嚴謹?shù)膶W習態(tài)度和積極思維習慣

（2）結合平衡是相對的、有條件的、動態(tài)的等特點，對學生進行辨證唯物主義教育

2. 教學重點、難點

化學平衡的建立及其特征

3. 教學方法和手段

合理利用現(xiàn)代教育技術，采用引導探究、比較發(fā)現(xiàn)、推理論證等方法，通過復習聯(lián)系舊知識，架設探究橋梁，借助多種教學方法，在引導探究、啟發(fā)討論中讓學生發(fā)現(xiàn)規(guī)律，形成概念，掌握知識。

采用“引導探究教學模式”“ 創(chuàng)設情境引發(fā)沖突”“引導探究”“討論交流”“ 答疑點撥強化拓展”“變式探討體驗歸納”“ 聯(lián)系實際討論應用”

五、教學過程

1、創(chuàng)設問題情境，引導探究討論

教師有目的地創(chuàng)設能激發(fā)學生探究欲望的各種問題情境，引發(fā)學生產生質疑和提出各種假設，并尋求自主探究解決問題的途徑。

【引入】 大家都喜歡喝糖水，你們知道一塊糖投入水中會發(fā)生什么變化嗎？糖在水里面能無限度溶解嗎？為什么會飽和？飽和的實質是什么？

【探究】實驗一：以蔗糖溶解為例（結合flash動畫），探究溶解平衡的建立及特征， 微觀過程，宏觀再現(xiàn)

[意圖：通過簡單的實驗演示，借助淺近的類比關系，作知識的

填補，以取得學生知識基礎與認知水平之間的同步，獲得化學平衡的最初認識。]

【問題】①蔗糖晶體溶解時存在哪兩個過程？

②隨時間推延，兩種過程速率如何變化？

③當兩種過程速率相等時,溶液有何特征？溶液濃度是否發(fā)生變化？

④用何種實驗可以證明飽和溶液兩種過程仍然存在？

⑤將飽和溶液升高溫度或是加入溶劑，原狀態(tài)有何影響？

[意圖：以蔗糖溶解平衡為例，設計問題，環(huán)環(huán)相扣，由淺入深，由表及里，激發(fā)學生的主動探究和對問題的分析和思考。]

（2）答疑點撥，強化知識拓展

教師引導、組織好前述探究活動的討論交流工作，并進行必要的答疑點撥；學生回憶，討論，歸納得出溶解平衡的特征。在此基礎上，教師繼續(xù)引申創(chuàng)設新的問題情境，做好知識的強化與拓展。

【探究討論】教師引導啟發(fā)，學生探究討論，形成如下共識：

①蔗糖晶體溶解時存在溶解和結晶兩個過程，是一個可逆過程。

②隨著溶解進行，溶解速率逐漸減小，結晶速率逐漸增大，最后達到相等。

③兩種過程速率相等時，此時溶液為飽和溶液，在“外觀”上晶體不再溶解也不再析出，溶質的濃度不變，即達到了溶解平衡狀態(tài)。

④（提示：初中CuSO4晶體的制備實驗）向飽和溶液中加入一顆不規(guī)則形狀的晶體，放置一段時間后，晶體的形狀變成規(guī)則，但質量不變，由此可以說明，溶解平衡時，溶解和結晶并未停止，仍在進行，只是速率相等。因此，溶解平衡不是靜止的，是一個動態(tài)平衡。

【flash動畫】再現(xiàn)溶解平衡時，V溶解=V結晶≠0

⑤將飽和溶液升高溫度，溶解速率增大，繼續(xù)溶解；在飽和溶液中加入溶劑，繼續(xù)有固體溶解。所以，外界條件改變時，溶解平衡會被破壞。

[意圖：以溶解平衡為例，探究溶解平衡的特征；多媒體動畫演示晶體的溶解、飽和溶液中晶體形變質不變、晶體溶解微觀解釋等，使學直觀形象的探究、分析問題，并得出溶解平衡特征]

【板書】化學平衡

一、 溶解平衡的建立

1、 溶解 ——結晶—— 可逆過程

2、 V溶解=V結晶≠0 →溶解平衡

（動態(tài)平衡、 濃度不變、條件改變，平衡破壞）

【探究】實驗二：對比溶解平衡，探究化學平衡狀態(tài)的建立：

【投影】下表是CO+H2O(g) CO2+H2反應中起始和反應不同時間時各物質的濃度的變化（催化劑1200℃）。

化學平衡課件教案 篇6

知識技能:掌握化學平衡的概念極其特點;掌握化學平衡的有關計算。

能力培養(yǎng):培養(yǎng)學生分析、歸納,語言表達與綜合計算能力。

科學思想:結合平衡是相對的、有條件的、動態(tài)的等特點對學生進行辯證唯物主義教育?？茖W品質:培養(yǎng)學生嚴謹?shù)膶W習態(tài)度和思維習慣。

科學方法:加強新知識的運用,找到新舊知識的連接處是掌握新知識的關鍵。重點、難點化學平衡的概念極其特點。

教學過程設計

【復習提問】什么是可逆反應?在一定條件下2molSO2與1molO2反應能否得到2molSO3?

【引入】得不到2molSO3,能得到多少摩SO4?也就是說反應到底進行到什么程度?這就是化學平衡所研究的問題。 思考并作答:在相同條件下既能向正反應方向進行又能向逆反應方向進行的反應叫做可逆反應。SO2與O2的反應為可逆反應不能進行完全,因此得不到2molSO3。 提出反應程度的問題,引入化學平衡的概念。

結合所學過的速率、濃度知識有助于理解抽象的化學平衡的概念的實質。

【分析】在一定條件下,2molSO2與1molO2反應體系中各組分速率與濃度的變化并畫圖。 回憶,思考并作答。

【板書】一、化學平衡狀態(tài)

1.定義:見課本第9頁

【分析】引導學生從化學平衡研究的范圍,達到平衡的原因與結果進行分析、歸納。 歸納:

研究對象:可逆反應

平衡前提:溫度、壓強、濃度一定

原因:v正=v逆(同一種物質)

結果:各組成成分的質量分數(shù)保持不變。 準確掌握化學平衡的概念,弄清概念的內涵和外延。

教師活動 學生活動 設計意圖

【提問】化學平衡有什么特點?

【引導】引導學生討論并和學生一起小結。 討論并小結。

平衡特點:

等(正逆反應速率相等)

定(濃度與質量分數(shù)恒定)

動(動態(tài)平衡)

變(條件改變,平衡發(fā)生變化) 培養(yǎng)學生分析問題與解決問題的能力,并進行辯證唯物主義觀點的教育。加深對平衡概念的理解。

討論題:在一定溫度下,反應

2NO2 N2O4達平衡的標志是()。

(A)混合氣顏色不隨時間的變化

(B)數(shù)值上v(NO2生成)=2v(N2O4消耗)

(C)單位時間內反應物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)

(D)壓強不隨時間的變化而變化

(E)混合氣的平均分子量不變 討論結果:因為該反應如果達平衡,混合物體系中各組分的濃度與總物質的量均保持不變,即顏色不變,壓強、平均分子量也不變。因此可作為達平衡的標志(A)、(D)、(E)。 加深對平衡概念的理解,培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力。

【過渡】化學平衡狀態(tài)代表了化學反應進行達到了最大程度,如何定量的表示化學反應進行的程度呢?

2.轉化率:在一定條件下,可逆反應達化學平衡狀態(tài)時,某一反應物消耗量占該反應物起始量的質量分數(shù),叫該反應物的轉化率。

公式:a=△c/c始×100% 通過討論明確由于反應可逆,達平衡時反應物的轉化率小于100%。 通過掌握轉化率的概念,公式進一步理解化學平衡的意義。

3.平衡的有關計算

(1)起始濃度,變化濃度,平衡濃度。

例1 445℃時,將0.1mol I2與0.02mol H2通入2L密閉容器中,達平衡后有0.03molHI生成。求:①各物質的起始濃度與平衡濃度。

②平衡混合氣中氫氣的體積分數(shù)。

【小結】①起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者的關系,只有變化濃度 引導學生分析:

I2+H2(氣) 2HI

c始/mol/L 0.01 0.05 0

c變/mol/L x x 2x

c平/mol/L/ 0.015

0+2x=0.015

x=0.0075mol/L

平衡濃度:

c(I2)平=C(I2)始-△C(I2)

=0.05-0.0075

=0.0425mol/L

c(H2)平=0.01-0.0075 通過具體計算弄清起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者之間的關系,掌握有關化學平衡的計算。

教師活動 學生活動 設計意圖

才與方程式前面的系數(shù)成比例。

②可逆反應中任一組分的平衡濃度不可能為0。

(2)轉化率的有關計算

例2 02molCO與0.02×100%=4.2%mol水蒸氣在2L密閉容器里加熱至1200℃經2min達平衡,生成CO2和H2,已知V(CO)=0.003mol/(L·min),求平衡時各物質的濃度及CO的轉化率。

【小結】變化濃度是聯(lián)系化學方程式,平衡濃度與起始濃度,轉化率,化學反應速率的橋梁。因此,抓變化濃度是解題的關鍵。

(3)綜合計算

例3 一定條件下,在密閉

容器內將N2和H2以體積比為1∶3混合,當反應達平衡時,混合氣中氨占25%(體積比),若混合前有100mol N2,求平衡后N2、H2、NH3的物質的量及N2的轉化率。

【小結】方法一是結合新學的起始量與平衡量之間的關系從每種物質入手來考慮,方法二是根據以前學過的差量從總效應列式,方法二有時更簡單。 =0.0025mol/L

c(HI)平=c(HI)始+△c(HI)

=0.015mol/L

w(H2)=0.0025/(0.05+0.01)

思考并分析:

CO+H2O CO2+H2

△c(CO)=V(CO)·t

=0.003mol/(L·min)×2min

=0.006mol/L

a=△c/c(始)×100%

=0.006/0.01×100%

=60%

分析

方法一:

設反應消耗xmolN2

N2+3H2 2NH3

△n(始)100 300 0

△n x 3x2 x

n(平)100-x300-3x 2x

(mol)

x=40mol

n(N2)平=100-x=100-40

=60mol

n(N2)平=300-3x=180mol

a=40/100×100%=40%

方法二:設有xmolN2反應

N2+3H2 2NH3 △n

1 2 2

x 2x 2x

鞏固轉化率的概念并弄清轉化率與變化濃度,速率化學方程式之間的關系。

通過一題多解將不同過程的差量計算與平衡計算聯(lián)系起來加深對平衡的理解,加強對所學知識(如差量的計算,阿伏加德羅定律的計算)的運用,培養(yǎng)學生綜合思維能力和計算能力。

強調重點,加強學法指導。

【課堂小結】今天我們重點學習了化學平衡的概念及有關計算,比較抽象,希望大家加強練習,以便熟練地掌握平衡的概念。

【隨堂檢測】1.對于一定溫度下的密閉容器中,可逆反應H2+I2 2HI達平衡的標志是()。

(A)壓強不隨時間的變化而變化

(B)混合氣的平均分子量一定

(C)生成n mol H2同時生成2n mol HI

(D)v(H2)=v(I2)

2.合成氨生產中,進入塔內的氮氣和氫氣體積比為1∶3,p=1.52×107Pa(150atm),從合成塔出來的氨占平衡混合氣體積的16%,求合成塔出來的氣體的壓強。 平衡時NH3的體積分數(shù)為:

n(平NH3)/n(平總)×100%

=n(平NH3)/(n始-△n)

=2x/(400-2x)×100%

=25%

x=40mol

(以下計算與上面相同) 鞏固課堂所學內容。

附:隨堂檢測答案1.(C)2.1.31×107Pa(129.4atm

化學平衡課件教案 篇7

【學習目標】：

理解化學圖像的意義，能用化學圖像分析、解決相關問題。

【重點、難點】：認識化學圖像，能用化學圖像解決相關問題

【學習方法】：自學、探究、訓練

【學習過程】：課堂預習相關理論

對于化學平衡的有關圖象問題，可按以下的方法進行分析：

(1)認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。

(2)緊扣可逆反應的特征，看清正反應方向是吸熱還是放熱、體積增大還是減小、不變、有無固體、純液體物質參加或生成等。

（3）抓住變化趨勢，分清正、逆反應，吸、放熱反應。升高溫度時，v(吸)＞v(放)，在速率一時間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度時，v(吸)大增，v(放)小增；增大反應物濃度時，v(正)突變，v(逆)漸變。

(4)看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。

(5)先拐先平。例如，在轉化率一時間圖上，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。

(6)定一議二。當圖象中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關系。 一、速率-時間圖象（V-t圖象）

例1、判斷下列圖象中時間t2時可能發(fā)生了哪一種變化？ 分析平衡移動情況。

(A ) (B) (C)

例2、下圖表示某可逆反應達到平衡過程中某一反應物的v—t圖象，我們知道v=Δc/ Δt；反之，Δc= v×Δt。請問下列v—t圖象中的陰影面積表示的意義是 A、從反應開始到平衡時，該反應物的消耗濃度 B、從反應開始到平衡時，該反應物的生成濃度 C、從反應開始到平衡時，該反應物實際減小的濃度

二、轉化率（或產率、百分含量等）-時間圖象

例3、可逆反應mA(s)+nB(g)

pC(g)+qD(g)。反應中，當其它條件不變時，C的質量分

數(shù)與溫度（T）和壓強（P）的關系如上圖，根據圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是 (A)達到平衡后，若使用催化劑，C的質量分數(shù)增大 (B)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應方向移動 (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動 (D)化學方程式中一定有n＞p+q

練習1、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應： X（g）+Y（g）

2Z（g）+W（g) ;

△H =QkJ/mol 的反應過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線， 可采取的措施是

A、加入催化劑 B、增大Y的濃度 C、降低溫度 D、增大體系壓強 練習2、在密閉容器中進行下列反應： M（g）+N（g） 敘述正確的是

R（g）+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列

A、正反應吸熱，L是氣體 B、正反應吸熱，L是固體 C、正反應放熱，L是氣體 D、正反應放熱，L是固體或液體

例4、如圖所示，反應：X（氣）+3Y（氣） 2Z（氣）；△HP2）下達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為（工作計劃之家 wwW.Fz76.com）

分析下列各圖，在平衡體系中A的質量分數(shù)與溫度t℃、壓強P關系正確的是

練習4、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔHq C、X點時的狀態(tài)，V正>V逆 D、X點比Y點混和物的正反應速率慢練習5：可逆反應:aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)達到平衡，混合物中Y的體積分數(shù)隨壓強（P）與溫度T（T2>T1）的變化關系如圖示。 Y1、當壓強不變時，升高溫度，Y的體積分數(shù)變 ， 平衡向 方向移動，則正反應是 熱反應。2、當溫度不變時，增大壓強，Y的體積分數(shù)變 ， 平衡向 方向移動，則化學方程式中左 右兩邊的系數(shù)大小關系是 。的體積分數(shù)

化學平衡課件教案 篇8

[教學目標]

1、使學生理解濃度、壓強和溫度等條件對化學平衡的影響。

2、使學生理解平衡移動原理。

[教學重點]濃度、壓強和溫度對化學平衡的影響。

[教學難點]平衡移動原理的應用。

[教學方法]啟發(fā)誘導法

[教學用具]燒杯三個，試管三個，試管夾，滴管、玻璃導管、冰水、熱水。

0.01mol·L—1 FeCl3溶液50 mL，0.01 mol·L—1 KSCN溶液，50 mL NO2和N2O4混合氣體等。

[教學過程]

[新課引入]化學平衡只有在一定的條件下才能保持，當一個可逆反應達到化學平衡狀態(tài)后，如果改變濃度、壓強、溫度等反應條件，達到平衡的反應混合物里各組分的濃度也會隨著改變，從而達到新的平衡狀態(tài)。由此引出化學平衡的移動。

[板書]可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立過程叫化學平衡的移動。

一、濃度對化學平衡的影響

[實驗2—4]通過學生對實驗歸納可知：增大反應物的濃度可促使化學平衡向正反應方向移動。

方程式：FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl

例：2SO2+O2 2SO3在某溫度下，達到平衡后各濃度分別為：c（SO2）=0.1 mol·L—1，c（O2）=0.05 mol·L—1 c（SO3）=0.9 mol·L—1

如果保持其他條件不變，將O2濃度增大一倍，則平衡如何移動？

當濃度增大1倍（氧氣），溫度不變時。

如果保持平衡常數(shù)不變，必須增大分子，減小分母，即必須增大SO3的濃度，平衡必然向正反應方向移動。故增大反應物濃度（或減小生成物濃度）都可使平衡向正反應方向移動。

二、壓強對化學平衡的影響

1、固態(tài)、液態(tài)物質的體積受壓強影響很小，壓強不使平衡移動。

2、反應中有氣體參加：壓強減小→濃度減小→平衡向體積減小的方向移動，反之亦然。

結論：①其他條件不變時，增大壓強平衡向氣體體積縮小的方向移動，減小壓強；平衡向氣體體積增大的方向移動。

②如反應前后氣體體積沒有變化的反應，改變壓強不會使平衡移動。

三、溫度對化學平衡的影響

[實驗2—4]通過學生對實驗的觀察可知：在其他條件不變時，升高溫度會使平衡向吸熱方向移動，降低溫度，會使平衡向放熱方向移動。

四、勒沙特列原理

綜上所述，如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。這就是勒沙特列原理。

[布置作業(yè)]一、二、三

[板書設計]

第二節(jié)化學平衡（第二課時）

一、濃度對化學平衡的影響

二、壓強對化學平衡的影響

三、溫度對化學平衡的影響

四、勒沙特列原理

化學平衡課件教案 篇9

班級：

姓名： 組別： 主備人：裴擁愛 編號：7

神木中學“352”高效課堂高二年級化學導學案

【課題】化學平衡中的圖像問題

【學習目標】1.深化外界條件對化學平衡產生的影響，會將其轉化為對應圖像

2.通過探究掌握幾類圖像問題的分析方法

【重點、難點】圖像與平衡知識的結合

【學習方法】 自主探究 討論學習

【方法歸納】

處理圖像問題的步驟：一看軸（縱、橫坐標的意義），二看線（線的走向和變化趨勢），三看點（起點、折點、交點、終點、零點的意義），四看要不要作輔助線（等溫線、等壓線、平衡線），五看量的變化（如濃度變化、溫度變化等），六想規(guī)律（外界條件對反應速率的影響規(guī)律和化學平衡移動規(guī)律），七作判斷，做出答案。

【合作探究案】

探究一：濃度（物質的量）-時間圖

在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖，下列表述中正確的是（ ）

A．反應的化學方程式為：2 MN

B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡

C．t3時，正反應速率大于逆反應速率

D、t1時，N的濃度是M濃度的2倍

探究二：速率-時間圖

對達到平衡狀態(tài)的可逆反應X＋YZ＋W，在其他條件不變

的情況下，增大壓強，反應速率變化圖象如右圖所示，則圖象

中關于X、Y、Z、W四種物質的聚集狀態(tài)為（ ）

A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體

B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體

C．X、Y、Z、W皆非氣體

D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體

探究三：含量-時間-溫度（壓強）圖

一可逆反應m A（s）＋n B（g） e C（g）＋f D（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖：下列敘述正確的是（ ）

A．達平衡后，加入催化劑則C％增大

B．達平衡后，若升溫，平衡左移

C．化學方程式中n＞e+f

D．達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

探究四：含量-溫度-壓強圖

如圖所示，反應：X（氣）+3Y（氣） 2Z（氣）（正反應為放熱反應），在不同溫度、不同壓強（p1＞p2）下，達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為（ ）

【效果檢測】

1．T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是（ ）

A．在（t1＋10）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動

B． t1＋10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動

C．T℃時，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L—1

D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大

2．右圖表示反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段時間t0～t6中反應速率與反應過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一

段時間是（ ）

A． t0～t1 B． t2～t3

C． t3～t4 D． t5～t6

化學平衡課件教案 篇10

●教學目標

1. 使學生理解濃度、溫度、壓強等條件對化學平衡的影響。

2. 使學生理解平衡移動原理，學會利用平衡移動原理判斷平衡移動方向。

3. 使學生學會利用速率~時間圖來表示平衡移動過程，培養(yǎng)學生識圖、析圖能力。

●教學重點

濃度、壓強、溫度對化學平衡的影響

●教學難點

1. 平衡移動原理的應用

2. 平衡移動過程的速率～時間圖

●課時安排

三課時

●教學方法

1. 通過演示實驗，啟發(fā)學生總結、歸納出濃度、溫度等條件對化學平衡的影響。

2. 通過對平衡常數(shù)及外界條件對速率的影響理論的復習，從理論上使學生認識平衡移動規(guī)律。

3. 通過典型例題和練習，使學生進一步理解并掌握勒沙特列原理。

●教具準備

1 lL-1的FeCl3溶液、1 lL-1的.SCN溶液、2 lL-1的NaOH溶液、蒸餾水、冰水、熱水、NO2氣體、大試管（1支）、小試管（3支）、燒杯（2只）、燒瓶（2個）、帶夾導管。

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二力平衡課件

教案課件是我們老師工作的一部分，相信老師對寫教案課件也并不陌生。教案的編寫需要注重教學目標和實際效果的達成，你不是否正為教案課件而苦惱呢？幼兒教師教育網的編輯根據您的需求為您準備了一份詳細的“二力平衡課件”，希望您讀完后能有所啟發(fā)！

二力平衡課件 篇1

儀器材料長木板、兩個木塊、砝碼、細繩、紙板、玩具車、多媒體、

①知道平衡狀態(tài)是指物體處于靜止或勻速直線運動狀態(tài)；

②知道物體處于平衡狀態(tài)時所受力的叫平衡力，最簡單的平衡情況是二力平衡；

③理解二力平衡條件；

④能利用平衡條件解決簡單的平衡問題．

①通過實驗探究二力平衡的條件，培養(yǎng)學生的概括能力；通過二力平衡的條件的應用，培養(yǎng)學生應用物理規(guī)律解決實際問題的能力．

②學法指導：研究物理問題，常從最簡單的事物入手，逐漸對復雜事物進行研究，本節(jié)是從多力平衡中最簡單的二力平衡入手進行研究．

1．①具有對科學的求知欲，樂于探索自然現(xiàn)象和日常生活中的物理學道理，有將科學技術應用于日常生活、社會實踐的意識．

②通過探究與交流，使學生有將自己的見解公開并與他人討論的愿望，認識交流合作的重要性，有主動與他人合作的精神．

課堂演示：靜止在桌面上的粉筆盒、勻速運動的玩具汽車、吊在彈簧測力計下的鉤碼勻速上升；

教師：上面的物體分別受到什么力的作用？處于什么樣的狀態(tài)？

觀看錄像片：靜止在地面上的汽車、勻速步行的學生、在平直軌道上勻速行駛的火車、勻速下落的跳傘運動員；

上面的物體分別受到什么力的作用？處于什么樣的狀態(tài)？

學生回答：

物體受力情況（粉筆盒受到兩個力的作用，玩具汽車受到四個力的作用，教師要強調清楚在水平方向上受到兩個力的作用情況和豎直方向受到的兩個力的情況）；上述物體處于靜止狀態(tài)和勻速運動狀態(tài)；

二力平衡 教師在學生回答受力情況和上述物體處于靜止狀態(tài)和勻速運動狀態(tài)之后，直接給出二力平衡和平衡狀態(tài)的概念；并指明這是最簡單的平衡情況．

教師提出問題：剛才的物體都處于平衡狀態(tài)且只受二個力（或在某一方向上只受兩個力的）的作用，那么符合什么條件的兩個力才能使物體平衡呢？

請同學們利用桌上的器材和裝置自己動手做一做實驗找一找兩個力平衡的條件．

教師巡視，幫助解決一些臨時出現(xiàn)的`問題．

指導個別小組的同學完成實驗．

教師指導學生對實驗結果進行分析，總結．

問：作用在一個物體上的二個力的三要素都相同，這二個力就是一對平衡力，對嗎？為什么？

教師注意提醒學生二力平衡的前提條件是兩個作用力在同一物體上．

教師引導：若兩個力平衡，它們的合力是多少？從而總結出平衡的兩個力的合力為零．

我們知道了二力平衡的條件，請同學們思考一個問題：

一熱氣球勻速豎直上升時，受牛豎直向上的升力，若忽略空氣阻力，熱氣球受到的重力為多少牛？

由此題歸納二力平衡條件應用.

1．用二力平衡條件判斷兩個力是否平衡；

2．利用二力平衡條件求某一個力的大小和方向；

每二個同學一組，按書上圖7-26準備實驗器材、裝置．

讓學生動手做實驗，并按以下問題觀察、思考、記錄．

⑴在細線的兩端懸掛質量相同的鉤碼，紙板受二個拉力的大小有什么關系？紙板是否靜止？這兩個拉力的方向如何？

⑵把紙板扭轉一下，使紙板的一邊與桌面平行，（使兩個力的作用線不在同一直線上）此時紙板還靜止嗎？最終平衡時兩個力的方向如何？

⑶在細線的兩端再懸掛質量不相同的鉤碼，紙板是否靜止？

⑷在紙板上任選出另外兩個孔系線重復上述實驗．

學生交流討論，總結實驗結果，

每一個小組派一名學生代表上講臺公布自己小組的結果．

二力平衡的條件是：兩個力大小相等，方向相反，且作用在同一直線上．

學生可以相互補充．

兩個作用力作用在同一物體上．

請學生討論、回答．

平衡的兩個力的合力為零．

引導學生從二力平衡的角度分析、思考；順序是：氣球受力情況分析→此時氣球的運動狀態(tài)（是否靜止狀態(tài)或勻速直線運動狀態(tài)）→能否利用二力平衡的條件解題→結果

4．二力平衡與相互作用力的主要區(qū)別教師手拿測力計問：用彈簧測力計測物體受到的重力的大小，彈簧測力計靜止時，示數(shù)是多少？教師問：為什么這個示數(shù)等于物體受到的重力的大??？

在什么條件下它才等于物體受到的重力的大?。?/p>

師生共同討論、分析：

平衡力作用在同一物體上；相互作用力作用在相互作用的兩個不同的物體上；

讓學生討論發(fā)言，教師注意補充，指出彈簧測力計的示數(shù)其實是物體對測力計的拉力；它與彈簧測力計對物體的拉力是相互作用力．而彈簧測力計對物體的拉力與物體受到的重力是二力平衡．

1．物體受兩個力的作用或多個力的作用而平衡時，物體會保持勻速直線運動狀態(tài)或靜止狀態(tài)，前者叫二力平衡，后者叫多力平衡．合力都為零．

2．二力平衡的條件是作用在同一物體上的兩個力，大小相等，方向相反，且作用在同一直線上，合力為零．二力平衡是多力平衡的最簡單的一種情況．

3．用二力平衡條件判斷兩個力是否平衡；利用二力平衡條件求某一個力的大小和方向．

二力平衡課件 篇2

教學目標：

1、知道平衡狀態(tài)是指物體處于靜止或勻速直線運動狀態(tài)。

2、知道物體處于平衡狀態(tài)時所受的力稱為平衡力。最簡單的平衡情況是二力平衡。

3、理解二力平衡的條件。

4、能利用平衡條件解決簡單的平衡問題。教學重點：

二力平衡的條件。

教學難點：

探究二力平衡的實驗。教學準備：多媒體課件教學方法：

觀察法、比較法等。

教學課時：

1課時教學過程

一、復習，引出二力平衡的概念。 1、運動狀態(tài)有哪些？力的三要素是什么? 2、媒體展示一組圖片信息，讓學生觀察和比較它們的運動情況是否一樣，并且對物體進行受力分析。

二、新課

（一）平衡狀態(tài)

1、講述:物體處于靜止或勻速直線運動的狀態(tài)，我們就稱物體處于平衡狀態(tài)。處于平衡狀態(tài)的物體所受的力叫平衡力。如果物體只受兩個力而處于平衡狀態(tài)，這種情況叫做二力平衡。（板書）2、除了上述的信息，你們還知道哪些物體受力處于平衡狀態(tài)？

（二）探究二力平衡的條件

1、提出問題：作用在同一個物體上的兩個力，符合什么條件才能使物體處于平衡狀態(tài)？你是怎樣來判斷的？2、根據提出的問題制定計劃，設計實驗。

3、播放多媒體課件：探究二力平衡的條件。并讓學生觀察、分析、討論。

4、歸納總結得出結論：二力平衡的條件：作用在同一物體上的兩個力大小相等，方向相反且作用在同一直線上，即合力為零。（板書）

（三）平衡力的應用

1、閱讀教材“想想議議”，并完成書上的思考題。 2、完成練習。

三、小結

本節(jié)課你學到了什么？

四、布置作業(yè)P27頁

1、2、3題

五、板書

7、5二力平衡

1、平衡狀態(tài)：物體處于靜止或勻速直線運動狀態(tài)。

2、二力平衡的條件：

①作用在同一物體上

②大小相等

③方向相反④在同一直線上

二力平衡課件 篇3

1.認識在平衡力的作用下,物體也能夠保持靜止狀態(tài)或勻速直線運動狀態(tài).

2.知道物體的兩種平衡狀態(tài).

3.知道平衡力的概念.

4.知道二力平衡的條件.

情感態(tài)度與價值觀：

使學生體會研究問題由簡單到復雜的辨證思想。

學生認知結構中建立二力平衡條件的過程；應用二力平衡條件解釋實際問題。

1.一切物體在沒有受到任何力的時候,總保持___________或_____________

2.地球上的物體由于受到地球的吸引,都受到____力的作用,它的方向是___________.

1.閱讀課本第一段,了解一下什么是物體的平衡狀態(tài).

平衡狀態(tài)是指物體保持____________或__________________.物體處于平衡狀態(tài)時,盡管受到力的作用,但是這幾個力的作用效果_________,所以相當于不受力。

由上面學生舉出的例子定義平衡狀態(tài)。指出這時作用該物體上的幾個力改變物體運動狀態(tài)的效果互相平衡，或者說幾個力互相平衡。物體受力平衡時最簡單的情況是受兩個力作用。

A.放在桌面上書B.正在起步的汽車C.懸吊著的電燈D.圍繞地球轉動的衛(wèi)星

教師介紹實驗裝置如圖6.6-1所示，進行實驗。

學生討論、進行歸納總結。

回答下列問題:懸掛的電燈受到的____________和__________是一對平衡力.如果電燈受到的重力是5N,則電線對它的拉力是____N;放在桌子上的書受到的__________和___________是一對平衡力,如果這本書重3N,則桌子對它的支持力是_____N;在水平路上勻速行駛的汽車受到的________和_______是一對平衡力,如果牽引力是5×104N,則它受到的阻力是_______N;跳傘運動員在空中勻速直線下降,已知人和傘總重為700N,則他受到的阻力是_____N.

應用二力平衡的條件解決問題，1.要判斷被研究的物體是不是處于靜止或勻速直線運動狀態(tài)，只有物體處于靜止狀態(tài)或勻速直線運動狀態(tài)才可以應用這個條件。

2. 對于能夠應用二力平衡條件的物體，要分析它受到幾個力的作用，方向如何。

1.學校舉行升旗儀式,當國旗勻速直線上升時,下列幾對力中屬于平衡力的是( )

C 旗受到的重力和旗對地球的引力 D 旗對繩的拉力和旗受到的重力

2.值日時,小東提著一桶水走進教室,下列情況中,屬于彼此平衡的兩個力是( ?)

A 水桶受到的重力和水桶對人的.拉力B 水桶受到的重力和人對水桶的拉力

C 水桶對人的拉力和人對水桶的拉力D 水桶受到的重力和水桶對地球的引力

3.汽車在平直公路上做勻速直線運動,則下列說法中錯誤的是( ?)

4.起重機臂下吊一個質量為5t的重物,下列情況中鋼絲繩所受的拉力T應為( ?)

A 只有靜止時,T=4.9×104N ?B 勻速上升時,T>4.9×104N

C 勻速下降時,T

D 用一水平推力推水平放置的木箱,但沒推動,其原因是推力小于摩擦力

7.直接用手勻速豎直向上提起100N的物體,所需的拉力的大小是_______N;如果改為沿水平面勻速拉物體,物體與水平間的摩擦力為20N,則所需的拉力的大小為_____N.

讓學生討論課本“想想做做”中的問題，總結力和運動的關系，使學生進一步理解保持靜止或勻速直線運動的條件。

在總結運動和力的關系之后，可讓學生分析一對平衡力與相互作用力的區(qū)別。

物體在受到幾個力作用時，如果保持靜止狀態(tài)或勻速直線運動狀態(tài)，我們就說這幾個力平衡。

1、條件：a作用在一個物體上 b大小相等 c方向相反 d在同一直線上

知識目標:

1.知道什么是力的平衡和二力平衡的條件。

2.會應用用二力平衡條件去分析解決、解決簡單的問題。

認真觀察什么是力的平衡及物體受到兩個力作用時的平衡；觀察物體受兩力平衡時力的特點。

2.培養(yǎng)學生的分析歸納能力。

通過觀察實驗引導學生分析歸納物體平衡所需滿足的條件。

3.注意發(fā)展學生的邏輯思維能力。

運用二力平衡條件解釋物理現(xiàn)象時，往往同時要用到相互作用力的知識，在表達過程中要注意發(fā)展學生的邏輯思維能力。

情感目標：

二力平衡條件是從實驗中總結出來的，在教學過程中應注意培養(yǎng)學生樹立用實驗方法解決物理問題的思想，對待實驗實事求是的科學態(tài)度和嚴謹?shù)目茖W作風。

教材首先從生活中的靜止和勻速運動現(xiàn)象提出了牛頓第一定律所沒有解決的問題：物體受外力作用時，也能保持靜止或勻速直線運動狀態(tài)．從而建立了平衡狀態(tài)、平衡力的概念；并進一步指出最簡單的受外力平衡的情況是二力平衡,隨后通過實驗分析總結出二力平衡的條件．得出二力平衡條件以后，利用同一直線上二力合成的知識得出物體受到的這兩個力的合力為零．使學生的認識從理論上提高一步，同時初步建立平衡力的合力為零的印象．再聯(lián)系具體事例，讓學生應用二力平衡條件進行分析，培養(yǎng)學生應用知識解決實際問題的能力．最后教材通過“想想議議”使學生進一步完善“運動和力的關系”的知識體系．

二力平衡的條件是初中物理教學的重點，本節(jié)的重點是研究總結物體平衡的規(guī)律，規(guī)律教學應首先通過觀察提出問題，然后通過實驗研究問題，再對實驗結果概括、總結得出規(guī)律．因此做好實驗是本節(jié)課的重點和關鍵．

1.本節(jié)是對牛頓第一定律的進一步深化理解,充分展示其在物理學中的重要作用．所以要從牛頓第一定律中“不受外力”的特殊現(xiàn)象出發(fā)，針對已經建立的規(guī)律提出質疑，激發(fā)學生探索自然規(guī)律的興趣，培養(yǎng)學生勤思勤問的良好品質．

2.平衡條件的得出是本節(jié)的重點知識，不能只強調結論，而要加強過程教學．做好二力平衡條件的實驗是使學生掌握知識的關鍵．為了更容易從實驗得出平衡條件的二力共線的結論，可采用如圖9-3-1所示的實驗裝置．取一塊薄木板在邊緣開幾個小孔，用細線系住任意兩個孔，細線的兩端跨過桌邊的滑輪懸掛鉤碼．

3.平衡條件的應用是對教學的檢驗，要訓練學生的口頭表達能力．

4．最后的小結應由學生對牛頓第一定律進一步加以補充，使其更完整．

教學重點：學生認知結構中建立二力平衡條件的過程；應用二力平衡條件解釋實際問題。

牛頓一定律的內容是什么？

是不是只有不受力的'物體才能保持靜止、才能做勻速直線運動？請同學們舉例說明。

引導：物體受外力作用時，也可能會保持靜止狀態(tài)或做勻速直線運動。引出平衡態(tài)的概念，進行新課教學。

或錄像片段： 在平直軌道上勻速行駛的火車、勻速步行的學生、靜止在地面上的汽車

提出問題：上述物體保持靜止狀態(tài)和做勻速直線運動是否受到外力？請你再舉出幾個靜止和做勻速直線的物體，分析它們受到的力。

由上面學生舉出的例子定義平衡狀態(tài)。指出這時作用該物體上的幾個力改變物體運動狀態(tài)的效果互相平衡，或者說幾個力互相平衡。物體受力平衡時最簡單的情況是受兩個力作用。

二力平衡課件 篇4

一、教學目標

1、依據生活經驗認識平衡力和平衡狀態(tài)，會判斷物體受到的力是否為平衡力。

2、經歷二力平衡的實驗探究過程，能歸納總結出結論。

3、會應用二力平衡的知識解決實際問題。

二、教學重點和難點：二力平衡的條件

三、教學過程：

（一）復習提問：牛頓第一定律的內容是什么？

（二）新課引入：是不是只用不受力的物體才能保持靜止或做勻速運動？舉例說明。

（三）進行新課：

1、平衡力和平衡狀態(tài)

實例分析：不同狀態(tài)下物體的受力情況（對媒體展示），指出這時作用該物體上的幾個力如果能保持物體運動狀態(tài)不變，我們就說幾個力互相平衡。物體受力平衡時最簡單的情況是受兩個力作用，只有兩個力作用時，就叫二力平衡。引導學生認識平衡狀態(tài)。

引出：物體受力作用時滿足什么條件才能保持平衡？

2．二力平衡條件

實驗探究：二力平衡的條件。

設計好實驗方案，組織學生分組進行實驗。引導學生觀察并思考下列問題，分析得出結論。

小車是否靜止？小車靜止時受到的兩個拉力的大小有什么關系？方向有什么關系？在細線的兩端懸掛質量不相同的鉤碼，小車還能靜止嗎？

把小車扭轉一下，使兩個力的作用線不在同一直線上，小車還能靜止嗎？重新平衡后，兩個力的方向有什么特點？

結論：作用在同一物體上的兩個力，如果大小相等、方向相反，并且在同一條直線上，這兩個力就彼此平衡。

3．二力平衡條件的應用

（1）由平衡力中的一個力確定另一個力；

（2）由物體的.運動情況確定物體的受力情況，進而判斷各力間的關系；

（3）由物體的受力情況確定物體的運動情況。

四、小結：本節(jié)課我們學到了什么？

五、鞏固練習：

1、放在水平桌面上的書所受力中，屬于平衡力的是（）

A．書對桌面的壓力與書所受的重力；

B．書對桌面的壓力與桌面對書的支持力；

C．書所受的重力與桌面對書的支持力；

D．書對桌面的壓力加上書的重力與桌面對書的支持力．

2、起重機的鋼絲繩吊著重物，比較在重物靜止時，重物勻速上升時，重物勻速下降時鋼絲繩對重物的拉力大小，則（）

A．重物勻速上升時，拉力最大

B．重物靜止時，拉力最大

C．重物勻速下降時，拉力最大

D．上述三種情況，拉力一樣大

六、布置作業(yè)：“動手動腦學物理”第1、2、3、4題。

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二力平衡課件 篇5

1、理解并掌握二力平衡的條件。

2、經過舉例理解并掌握二力平衡的條件。

3、形成從實際現(xiàn)象中分析并獲得物理規(guī)律的推理意識。

小聰和小明在光滑的冰面上沿同一直線去拉靜止的小車，在下列情況下，小車將怎樣運動呢？

1.小聰和小明都向右拉小車，小車將向xx方向運動。

2.小聰比小明用力小，小聰向左拉，小明向右拉，小車將向xx方向運動。

3.小聰和小明用大小相等，方向相反的力拉小車，小車所受的合力為xx，靜止的小車將xx。

定義：同時作用在物體上的兩個力，若大小相等，方向相反，作用在同一直線上，我們就說這兩個力為一對平衡力，稱為二力平衡。

上題第3題中，小聰和小明對小車的拉力是一對平衡力，可以看出小車原來靜止，在平衡力的作用下，小車仍然保持靜止狀態(tài)，因此平衡力不改變物體的運動狀態(tài)。

二力平衡的現(xiàn)象到處可見，下圖中的船舶和汽車有平衡力的作用，請同學們找出它們所受的平衡力，請同學們找出平時生活當中的二力平衡的事例。如在空中勻速下降的降落傘、靜止在地面的課桌等。

由事例可以看出，若同時作用在物體上只有兩個力，且此二力平衡，因合力為零，就等效于物體上沒有外力的作用。

在一般情況下，物體會同時受到幾個力的作用，若這幾個力的作用效果相互抵消，即合力為零，就稱這幾個力為平衡力，等效于物體上沒有受到外力的作用。

本節(jié)課我們學習了二力平衡的概念，通過伽利略的理想實驗和同學們的探究實驗，體驗到了在實驗的基礎上進行合理推理的實驗方法的作用，大家完成課后練習，幫助自己更好地理解本節(jié)課所學內容。

平衡狀態(tài)：物體在幾個力的作用下保持靜止或做勻速直線運動。

二力平衡條件：作用在同一物體上的兩個力大小相等，方向相反，作用在同一直線上。

二力平衡課件 篇6

1.認識在平衡力的作用下,物體也能夠保持靜止狀態(tài)或勻速直線運動狀態(tài).

2.知道物體的兩種平衡狀態(tài).

3.知道平衡力的概念.

4.知道二力平衡的條件.

情感態(tài)度與價值觀：

使學生體會研究問題由簡單到復雜的辨證思想。

學生認知結構中建立二力平衡條件的過程；應用二力平衡條件解釋實際問題。

1.一切物體在沒有受到任何力的時候,總保持___________或_____________

2.地球上的物體由于受到地球的吸引,都受到____力的作用,它的方向是___________.

1.閱讀課本第一段,了解一下什么是物體的平衡狀態(tài).

平衡狀態(tài)是指物體保持____________或__________________.物體處于平衡狀態(tài)時,盡管受到力的作用,但是這幾個力的作用效果_________,所以相當于不受力。

由上面學生舉出的例子定義平衡狀態(tài)。指出這時作用該物體上的幾個力改變物體運動狀態(tài)的效果互相平衡，或者說幾個力互相平衡。物體受力平衡時最簡單的情況是受兩個力作用。

A.放在桌面上書B.正在起步的汽車C.懸吊著的電燈D.圍繞地球轉動的衛(wèi)星

教師介紹實驗裝置如圖6.6-1所示，進行實驗。

學生討論、進行歸納總結。

回答下列問題:懸掛的電燈受到的____________和__________是一對平衡力.如果電燈受到的重力是5N,則電線對它的拉力是____N;放在桌子上的書受到的__________和___________是一對平衡力,如果這本書重3N,則桌子對它的支持力是_____N;在水平路上勻速行駛的汽車受到的________和_______是一對平衡力,如果牽引力是5×104N,則它受到的阻力是_______N;跳傘運動員在空中勻速直線下降,已知人和傘總重為700N,則他受到的阻力是_____N.

應用二力平衡的條件解決問題，1.要判斷被研究的物體是不是處于靜止或勻速直線運動狀態(tài)，只有物體處于靜止狀態(tài)或勻速直線運動狀態(tài)才可以應用這個條件。

2. 對于能夠應用二力平衡條件的物體，要分析它受到幾個力的作用，方向如何。

1.學校舉行升旗儀式,當國旗勻速直線上升時,下列幾對力中屬于平衡力的是( )

C 旗受到的重力和旗對地球的引力 D 旗對繩的拉力和旗受到的重力

2.值日時,小東提著一桶水走進教室,下列情況中,屬于彼此平衡的兩個力是( ?)

A 水桶受到的重力和水桶對人的.拉力B 水桶受到的重力和人對水桶的拉力

C 水桶對人的拉力和人對水桶的拉力D 水桶受到的重力和水桶對地球的引力

3.汽車在平直公路上做勻速直線運動,則下列說法中錯誤的是( ?)

4.起重機臂下吊一個質量為5t的重物,下列情況中鋼絲繩所受的拉力T應為( ?)

A 只有靜止時,T=4.9×104N ?B 勻速上升時,T>4.9×104N

C 勻速下降時,T

D 用一水平推力推水平放置的木箱,但沒推動,其原因是推力小于摩擦力

7.直接用手勻速豎直向上提起100N的物體,所需的拉力的大小是_______N;如果改為沿水平面勻速拉物體,物體與水平間的摩擦力為20N,則所需的拉力的大小為_____N.

讓學生討論課本“想想做做”中的問題，總結力和運動的關系，使學生進一步理解保持靜止或勻速直線運動的條件。

在總結運動和力的關系之后，可讓學生分析一對平衡力與相互作用力的區(qū)別。

物體在受到幾個力作用時，如果保持靜止狀態(tài)或勻速直線運動狀態(tài)，我們就說這幾個力平衡。

1、條件：a作用在一個物體上 b大小相等 c方向相反 d在同一直線上

幼兒園大班科學優(yōu)質課教案 有關《找平衡》課件

設計意圖

生活中很多物品都滲透著平衡原理。平衡現(xiàn)象在幼兒生活中隨處可見，如撐起的雨傘，一上一下的蹺蹺板等，幼兒對此也很感興趣。我們從日常生活中選取材料，設計了這節(jié)活動。如何讓幼兒了解平衡的原理，解開平衡的秘密，是本次活動探討的重點和難點問題。因此，整個活動以各種有趣的游戲、探索操作等貫穿始終，引導幼兒親身感受和體驗平衡，從而萌發(fā)對平衡這一科學現(xiàn)象的探究興趣。我設計的本次活動，旨在發(fā)展幼兒的觀察力和探究能力，培養(yǎng)幼兒勤動手、勤動腦的好習慣。

活動目標

1.探索物體的平衡。

2.嘗試找到物體的平衡點。

3.樂于參與科學探究活動，體驗探索的樂趣。

活動準備

人手一只鉛筆、彩筆、剪刀、紙，各種積木，瓶子、硬紙板、球、盒子、木棒等若干。

活動過程

一、試一試，探索紙的平衡

1.出示紙和鉛筆。

這是什么?它們可以干什么呢?今天我們要用鉛筆和紙來玩一個游戲，用鉛筆把這張紙頂起來。

2.幼兒操作 ：六個小朋友一組，自己去試一試。

3.師生交流。

你是怎么把紙頂起來的?請幼兒示范。

小結：用鉛筆頂在紙上，紙就保持平衡了，我們把能讓紙保持平衡的這個點叫“平衡點”。請小朋友再來試一試，找到平衡點用彩筆作出標記。

4.幼兒再次操作。

小結：紙的一個面上只有一個平衡點。

二、剪一剪，體驗紙的平衡點的變化

1.教師示范將紙剪去一個角，請幼兒猜測紙的平衡點是否有變化。

2.幼兒猜測。

3.幼兒操作 ：剪一剪，體驗紙的平衡點的變化。

4.師生交流。

小結：紙的形狀改變了，它的平衡點也會改變。

三、玩一玩，探索各種積木的平衡

1.出示玩具積木，請幼兒用鉛筆使他們保持平衡。

2.幼兒操作 ，教師巡回指導，引導幼兒嘗試積木各個面的平衡。

3.交流分享。

小結：通過嘗試，我們發(fā)現(xiàn)只要找到積木每一個面的平衡點，它們都能保持平衡。

四、做一做，嘗試用身體的各個部位使物體保持平衡

出示泡棉大型積木，請幼兒想辦法把它們平穩(wěn)地頂起來。

用頭頂、用手掌頂、用膝蓋頂、用腳頂、用拳頭頂、用肩膀頂、用手指頂，兩人或三人合作頂?shù)?/p>

幼兒操作的過程中，教師適時指導

小結：許多物體都能保持平衡，只要你能找到那個神奇的平衡點。

五、說一說，看一看，拓展生活經驗

1.請幼兒說一說生活中平衡原理的運用。

小結：吊燈、吊扇、吊飾都是我們身邊的平衡現(xiàn)象，科學家利用平衡原理制造了很多東西像蹺蹺板、天平、秤等。

2.請幼兒欣賞雜技，感受平衡的奇妙。

雜技是高技術的平衡，我們一起來感受一下雜技的神奇吧!觀看雜技視頻。

生活中還有很多事物都運用到平衡原理，希望小朋友好好學習，長大后也能利用平衡原理發(fā)明更多東西。

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活動意圖：

本活動是從蒙氏工作中紅棒的延伸——紅棒十字架引出的。蒙臺梭利教具目標單一的特點，使孩子們獲得的經驗是嚴謹有序的。利用這一契機來開展科學活動。引導幼兒初步感受了什么是平衡。

活動目標：

1、嘗試改變兩端積木重量，探究平衡方法。

2、發(fā)現(xiàn)操作規(guī)律，培養(yǎng)科學的精神和態(tài)度。

3、培養(yǎng)幼兒對事物的好奇心，樂于大膽探究和實驗。

4、愿意大膽嘗試，并與同伴分享自己的心得。

5、充分體驗“科學就在身邊”，產生在生活中發(fā)現(xiàn)、探索和交流的興趣。

活動準備：

物質準備：

紅藍棒“3”四根、紅藍棒“1”四根、記錄紙、鉛筆、橡皮、大記錄板、黑色水筆、積木。

經驗準備：

進行三次活動：第一次活動引導幼兒在搭建紅棒十字架中，初步感受平衡的概念;第二次活動引導幼兒通過改變支點使紅藍棒保持平衡;第三次活動引導幼兒感知在平衡的紅藍棒“4”兩端要添加同樣塊數(shù)的積木才能讓紅藍棒保持平衡。通過i次試驗，幼兒掌握了試驗的基本規(guī)則和記錄的初步方法。

此次活動讓幼兒探索如何改變紅藍棒“3”兩側的重量，讓紅藍棒達到平衡。

重點、難點：

使紅藍棒“3”達到平衡的條件：短的一邊的積木數(shù)要多于長的一邊。

活動過程：

1、回憶并鞏固上次實驗結果與經驗。

教師：上次我們做的平衡實驗得到什么結果了呢?

幼兒：在紅藍棒“4”的兩邊，要放一樣的積木才能平衡。

老師出示紅藍棒“4”，一個小朋友往兩邊各放兩塊積木，紅藍棒平衡。

2、介紹本次實驗。

教師：今天我們換一根紅藍棒3，我們要將支點放在紅藍棒“3”的“2”和“3”之間，你們猜猜會怎么樣?(教師邊介紹邊演示放的位置)

幼兒：那肯定不平衡。

教師：我們來試試看啊。(把紅藍棒“3”擺在支點上)呀!不平衡!那怎樣使紅藍棒“3”達到平衡?

幼兒：要在短的那邊多放積木。

幼兒：要在長的那邊多放。

幼兒：應該是在短的那邊多放吧?

教師：為什么你認為是在短的那邊多放呢?

幼兒：那我就不知道了。

幼兒：我覺得是要在長的那邊多放，因為那邊長。

幼兒：你沒看見那邊沉啊?肯定得少放。

教師：你們想不想親自試一試呀?

3、介紹實驗規(guī)則和記錄時的注意事項。

教師：到底怎么才能讓這個不平衡的紅藍棒達到平衡呢?我們做試驗需要注意哪些問題呢?

幼兒：積木的兩邊要對齊。

教師：你是說積木的邊要和紅藍棒的邊對齊嗎?

幼兒：對，要不就不準了。

幼兒：要放在支點的中間，要不就不穩(wěn)了。

幼兒：要把“2”和“3”的那個線和紅藍棒“1”那兒對齊。

教師：剛才小朋友們說的這些規(guī)則大家都同意嗎?積木兩端要與紅藍棒的兩邊對齊，支點(紅藍棒“1”)放在藍色段內，它右側的邊緣與紅藍棒“3”的“2”和“3”的分界線對齊，而且要放在支點的中間，還要記下真實結果。

幼兒：同意。

4、幼兒分組進行實驗，教師巡回指導。

教師提醒幼兒邊實驗邊記錄結果。

第一組：幼兒①把三角積木對著2、3之間的線放好，幼兒②歪著頭看了看：“行了。”幼兒①拿一塊放在長邊，幼兒②拿一塊放在短邊，幼兒①又拿一塊放在短邊，紅藍棒的短邊翹起來了，兩邊基本平衡了，幼兒②在記錄表上記錄下結果。接著幼兒①就在長邊放兩塊積木，幼兒②往右邊放兩塊積木，還是長邊低，她們倆說：“怎么回事?”于是又拿一

塊往長邊放，長邊更低了。幼兒②說：“不對，長邊太沉了，得往這邊放?！闭f著拿起長邊的一塊積木放在了短邊上，紅藍棒平衡了……

第二組：幼兒③和④都操作積木，不斷地在兩邊放積木，平衡了再添加積木，沒有記錄結果。教師：“你們發(fā)現(xiàn)什么結果了?”幼兒⑧：“短邊總是比長邊放的多一塊?！庇變孩埽骸安皇嵌嘁粔K?！苯處煟骸暗降锥鄮讐K?”幼兒③：“就是多一塊?！庇變孩苷f：“不對?！苯處煟骸澳銈?yōu)槭裁磿洸蛔×?”幼兒③：“忘了記錄了。”教師：“你們發(fā)現(xiàn)了一個規(guī)律，也挺好的。不過還是要將結果記錄清楚，才能驗證你們的發(fā)現(xiàn)呀?！?/p>

5、分享實驗結果，總結規(guī)律。

老師請每一組幼兒把成功的積木的數(shù)量填寫在大的記錄表板子上。

教師：你們發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律了嗎?和你們最開始猜想的一樣嗎?

幼兒：和我猜想的一樣，長的那邊積木少。我猜想對了。

教師：那為什么長的那邊積木少呢?如果我再往長的這邊多放會怎么看，本來長的這邊就沉下去的，你要是再放，不就更沉?

教師：可為什么長的這邊會沉下去呢?

幼兒：因為這邊木頭多，就重唄。

教師：今天我們又發(fā)現(xiàn)了平衡的方法，誰來說一說?

幼兒：紅藍棒短的一邊放的積木多，長的一邊的積木少，紅藍棒“3”就平衡了。

活動反思：

活動的生成來源于蒙氏班的教具操作，突破蒙氏教具單一的目標特點，將蒙氏教具固有的操作靈活運用，教師引導幼兒運用紅藍棒開展科學探究活動“平衡實驗”，使它成為幼兒學習和探究的工具。這是一個沒有采用標準測量工具的平衡活動。雖然不是那么精確，但從幼兒不斷的探索和嚴肅認真的眼神里，我們看到了幼兒敢于實踐和實事求是的科學探究精神。通過實驗探索兩邊各放幾塊積木，可以使紅藍棒平衡，在操作、記錄和經驗整合中，他們獲得了關于平衡的相關經驗。

不足之處：

由于支點的受力面積比較大，積木也不完全等重，所以得出的結論不會完全精確，只能是模糊的描述總結：紅藍棒短的一端添加的積木多，長的一端添加的積木少，才能使紅藍棒“3”達到平衡。所以工具的嚴謹性稍微差了一些。

化學實驗課件精選

教案課件是老師上課中很重要的一個課件，只要我們老師在寫的時候認真負責就可以了。教案是教師進行教育教學工作的重要保障。幼兒教師教育網今天為大家準備了一篇講述“化學實驗課件”的好文章，希望這些參考資料對您有所幫助！

化學實驗課件 篇1

摘要:初中化學實驗課在初中化學的教學中占據了很重要的地位，實驗教學能夠直觀的展示化學知識點，更容易被同學們接受和吸收．優(yōu)化設計初中化學實驗課的教學能夠有效地激發(fā)同學們學習化學實驗的積極性，有利于同學們更好的理解化學的概念知識點，增強同學們的自主動手能力，以及創(chuàng)新能力．本文從以下幾方面努力:1．初中化學實驗課教學優(yōu)化設計的必要性;2．初中化學實驗課教學優(yōu)化的原則性;3．優(yōu)化設計的策略性．因此，我們應該不斷地優(yōu)化初中實驗課的教學設計，以此來提高教學質量和學生的學習效果．

關鍵詞:化學實驗課;優(yōu)化設計;原則策略;可行性;安全性

1．初中化學實驗課教學優(yōu)化設計的必要性

隨著教育改革的深入，初中化學的實驗課教學的需求也越來越大，為了滿足初中化學實驗課教學的需求，作為教師我們必須從根本上優(yōu)化初中化學實驗課的課程設計，并且采用相應的策略來完善優(yōu)化初中化學實驗課的課程設計．在一些陳舊的教學觀念中，化學實驗課始終是以老師為中心，以老師的演示實驗以及課堂講解為主，先有結論后有驗證．在這種模式下，同學們會養(yǎng)成依賴性，缺乏實驗的主動性以及創(chuàng)造性．同時，也不利于同學們的獨立性思考能力的培養(yǎng)，單單的為了完成實驗而去做實驗，并沒有讓同學們體會到做實驗的樂趣，也不利于同學們的操作能力的.培養(yǎng)．在初中化學實驗課的教學中，優(yōu)化教學設計能夠極大的提升同學們的動手操作能力．在實驗課中，實驗的過程是極其重要的，但是，在教學的過程中，教師們往往是由于初中化學實驗多為驗證性試驗而忽略實驗的過程，這樣一來，同學們的思考方向就大大的被束縛了．對于實驗中出現(xiàn)的一些異常現(xiàn)象同學們也只會當做實驗失敗處理，而錯失了深入了解實驗的機會，初中化學實驗課教學的優(yōu)化設計能夠提升同學們以及教師對于實驗的過程的重視，培養(yǎng)同學們的發(fā)散性思維，使得實驗的目的更加明確．當然，在優(yōu)化初中化學實驗課教學的過程中，應該根據同學們以及教學的實際情況，適當?shù)脑黾犹骄啃缘膶嶒灒@類實驗能夠給同學們更多自由發(fā)揮的空間，對于實驗的探究也是多方面的，減少了很多的限制，使得教師的教學效果更加明顯．在同學們自己動手進行探究實驗的過程中，也大大的避免了同學們單純的重復教師演示實驗的實驗步驟這種現(xiàn)象的出現(xiàn)．在一定的程度上，優(yōu)化初中化學實驗課教學設計能夠充分的挖掘同學們的創(chuàng)新創(chuàng)造能力，以及自主動手操作能力．

2．初中化學實驗課教學優(yōu)化設計的原則性

在初中化學實驗課進行教學優(yōu)化設計時也要遵循一定的原則，“無規(guī)矩不成方圓”，有了一定的原則才能更好地優(yōu)化設計初中化學的實驗課教學．初中化學實驗課教學的優(yōu)化設計的基石就是課程優(yōu)化設計的科學性，科學合理的理論支持以及研究方法能夠從根本上提升初中化學實驗課的優(yōu)化設計的程度，在一定的程度上也會避免實驗中可能會出現(xiàn)的意外和危險．可行性以及安全性也是初中化學實驗教學優(yōu)化設計的重要條件和重要保障．切實可行的實驗能夠保證同學們的實驗有效有序的進行，確保了同學們進行化學實驗的前提條件得以實現(xiàn)．安全性則是初中化學實驗的重中之重，初中化學實驗必須以安全為主，為了保證同學們的安全應該盡量避免使用有害的藥品以及危險的試劑．盡量的優(yōu)化初中實驗教學的安全性，更多的教授給同學們對于一些緊急情況的處理方法，使得同學們的實驗更加安全．當然，實驗的簡易性也是必不可少的，初中生動手能力不強，過于程序復雜的實驗更容易失敗，相應的發(fā)生安全事故的可能性也越大．比如，在探究白磷的燃燒條件的實驗時，就可以將實驗簡易化，利用下圖所示的裝置進行實驗，更加簡單易操作．簡易性的實驗也要滿足實驗的科學性以及合理性，這樣才能更好的幫助同學們理解初中化學實驗的原理．遵循以上原則，合理的優(yōu)化初中化學實驗課教學設計，確保同學們的實驗動手能力更好的得到培養(yǎng)．

3．初中化學實驗課教學優(yōu)化設計的策略性

在初中化學實驗課的教學優(yōu)化設計中也需要一定的策略．初中生好奇心強，為了實驗的順利進行，首先應該要引起同學們的學習興趣，利用一些簡易的生活中的化學現(xiàn)象來激發(fā)同學們學習的興趣．比如，向石灰水里邊呼氣就能使得石灰水變得渾濁，這種現(xiàn)象顯然會引起同學們的注意，然后就可以順利的展開下面的實驗課教學活動了．優(yōu)化初中實驗課教學設計首先要改變教師的思想，必須要以同學們?yōu)橹黧w，優(yōu)化教學方案，從而使得初中化學實驗課的重要性得到重視．優(yōu)化初中實驗課教學設計有效的培養(yǎng)了同學們的動手操作能力，同學們自主學習的積極性也有了極大的提升，進而全面的提升同學們的各項素質．在優(yōu)化初中實驗課教學設計時，要從同學們的實際出發(fā)，應該注重化學理論課程以及化學實驗課程的有機配合，從而更好的使實驗的達到預期的效果．改變以教師演示實驗為主體的教學模式，充分有效的發(fā)揮同學們能動性，培養(yǎng)同學們的自主動手操作能力，這樣才能充分的調動同學的學習積極性，讓同學們在一種樂于學習的氛圍中完成初中化學實驗的學習．合理的優(yōu)化初中化學實驗課的教學設計能夠充分的提高初中教師對于初中化學實驗課的重視程度，并且有效的提高同學們的自主動手操作能力，以及上課的實驗觀察能力，在一定程度上也改善了化學實驗課程的教學效果．在初中化學實驗課的優(yōu)化設計探究的道路上，我們還有很長的一段路要走，我們還需要不斷地摸索，這需要我們廣大的教育工作者一起努力和奮斗．

化學實驗課件 篇2

(1)酒精燈的使用

(2)給物質的加熱

(提出問題)

1、確使用酒精燈應注意實驗事項是什么??

2、精燈的火焰各部分顏色為什么不同?

3、怎樣熄滅酒精燈?

(提出問題)

1、熱試管里的液體時，能否將試管口對著人，為什么?

2、果試管外壁有水的話，能否直接加熱，為什么?

3、將液體加熱到沸騰的試管，能否立即用冷水沖?為什么?

4、如何給試管里的液體進行預熱?

閱讀教材P16-17酒精燈的使用，思考、回答。

(實驗探究)

點燃酒精燈，觀察火焰的分層，取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中1-2秒后取出，觀察發(fā)生的變化，記錄現(xiàn)象，分析原因。

學生聯(lián)想生活中見到的現(xiàn)象：

1、開水時，水裝得過多，沸騰時水會溢出。

2、過熱開水的玻璃杯馬上放入冷水中，杯子很容易破裂。

思考、交流、討論、歸納給物質加熱的方法。

(實驗探究)

1、三支試管，各加入3毫升的水，分別放在酒精燈火焰上方3厘米、燈芯、外焰上加熱，記錄加熱的水沸騰分別所需的時間。

2、用量筒取2毫升的氫氧化鈉溶液于試管中，用滴管滴入硫酸銅溶液，觀察、記錄現(xiàn)象，再加熱試管里的液體，觀察現(xiàn)象。

化學實驗課件 篇3

第一，這是掌握化學科學知識的需要。

化學實驗既是化學學科的基礎，又是掌握化學知識規(guī)律的入門的向導和手段。學生從實驗事實出發(fā)，形成化學概念，上升為化學規(guī)律，進而編織知識網絡，建筑知識架構，非經過由表及里、由此及彼、去粗取精、去偽存真的思維過程，由感性上升至理性不可。因此，教師在化學實驗教學中，應當適時引導學生結合實驗觀察過程，激發(fā)思維活動，實現(xiàn)感性階段向理性階段的飛躍。

第二，這是學習活動的需要。

化學實驗活動是學生學習活動的重要組成部分。學習活動的核心成分是思維。中學基礎教育階段思維訓練的重點應放在思維品質──獨立性、整體性、邏輯性、精密性、發(fā)散性和敏捷性等的形成與鍛煉上。而化學實驗活動的過程，自始至終都充滿著培養(yǎng)和鍛煉學生上述多種思維品質的契機?；瘜W教師如果沒有引導學生在實驗教學中有效地把握這些契機，是教學的嚴重失職。

第三，這是素質教育的需要。

化學實驗教學是化學科學素質教育的有機組成部分，正如著名化學家戴安邦先生指出的：“化學實驗教學是實施全面化學教育的一種最有效的形式”。培養(yǎng)化學科學素質應把著力點放在實驗功能的開發(fā)上。筆者十分贊賞重慶市知名化學特級教師王作民先生把化學實驗功能凝煉成“獲知、激趣、求真、循理、育德”的十字概括，因為通過化學實驗教學，應當也可能使學生在知識、能力、品格各方面得到綜合提高，而它們的獲取與提高，離不開思維的訓練。

事實是，由于“應試教育”颶風的吹襲，也由于不少師生對實驗活動里思維訓練的忽視，國內不少中學的化學實驗教學出現(xiàn)許多大家司空見慣卻又不能容忍的現(xiàn)象：有的教師指導學生觀察或動手實驗，只求機械記憶儀器名稱、實驗步驟、現(xiàn)象要點之1、2、3、4……，把生動活潑的實驗活動，變成僵死呆板的條條，而忽略了誘導學生把在實驗觀察時激發(fā)起來的興奮中心，及時轉移到透過現(xiàn)象認識變化的原理和實質上來;有的學生對于課堂曾觀察過乃至自己動手做過的化學實驗，在腦海里留下的僅是一片空白，毫無印象;有的學生靠死記硬背對付實驗問題，往往“張冠李戴”;有的學生做實驗時求應付，走過場，未曾動手，就已經按課本所述，先填好實驗報告的“正確結論”……。凡此種.種，不正說明了實驗教學欠缺思維訓練的嚴重性么!

應當怎樣克服上述不良現(xiàn)象，切實加強實驗教學的思維訓練呢? 這先得全面了解一下化學實驗思維訓練的基本內容。筆者認為，重點是——

圍繞實驗的“三大原理”引導學生展開思維活動

化學實驗理論的主體內容，可概括為⑴實驗原理;⑵裝置原理;⑶操作原理。教師應當在具體的化學實驗教學過程中，引導學生圍繞對上述“三大原理”的探索、理解和辨析，自始至終滲透著思維訓練活動。

化學實驗課件 篇4

1、知識與技能：

(1)了解化學實驗對探究的重要性及在科學研究中的重要地位。

(2)認識化學實驗的目的和意義，了解實驗的注意事項。

(3)了解常用儀器的名稱、使用范圍。

(4)能進行藥品的取用、加熱、洗滌儀器等基本實驗操作，了解操作要求。

2、過程與方法：

(1)通過參觀化學實驗室，了解實驗室規(guī)則、儀器名稱。

(2)通過實驗探究，學習并學會一些實驗基本操作技能

3、情感態(tài)度與價值觀：

(1)注重培養(yǎng)實事求是、嚴肅認真的科學態(tài)度，以及良好的道德品質。

(2)通過對化學家們研究過程的了解產生探究的欲望。

(3)通過本節(jié)的動手實驗、實踐獲得樂趣，真正體會嚴謹?shù)目茖W態(tài)度、合理的實驗步驟和正確的操作方法是實驗成功的關鍵。

【重點】儀器的識記。固體、液體藥品的取用、滴管的使用、加熱試管里的液體藥品。

【難點】滴管的使用。

【課前準備】

學生：預習教材內容，課余時間分組參觀實驗室、儀器室、藥品室，了解實驗室實驗規(guī)則、儀器的名稱和用途、藥品的貯存

教師：準備實驗所用儀器、藥品及多媒體課件

【實驗儀器及藥品】

試管、鑷子、藥匙、量筒、酒精燈、試管夾、試管刷、大理石、碳酸鈉、稀鹽酸、硝酸銀溶液、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液。

教師活動：展示化學家的實驗室圖片，介紹科學家取得的成功與無數(shù)的實驗是分不開，讓學生知道實驗的重要性。

學生活動：觀看、思考。

(展示藥品)：大理石、碳酸鈉

(提出問題)：

1、將大理石放入試管內而不打破試管底，應如何操作?

2、如何將碳酸鈉粉末放入試管內而不沾在試管壁上?

注意指導學生，注重培養(yǎng)學生實驗操作的規(guī)范性，讓學生互教互學，鼓勵學生大膽動手實驗，學會分析實驗成與敗的原因。

觀察藥品，關注藥品的性質

閱讀教材P14-15，交流、討論，得出正確的操作方法。

(實驗探究)

1、用鑷子夾取一塊大理石放入試管中，并將試管放在試管架上。

2、用藥匙取少量碳酸鈉粉末放入試管中，并將試管放在試管架上。

(交流與討論)對實驗成敗進行總結。

化學實驗課件 篇5

教學目標

1．知識與技能

(1)知道化學實驗是進行科學探究的重要手段，嚴謹?shù)目茖W態(tài)度、正確的實驗原理和操作方法是實驗成功的關鍵。

(2)能進行藥品的`取用、加熱、洗滌儀器等基本實驗操作。

2．過程與方法

(1)學會運用觀察、實驗等方法獲取信息。

(2)能用文字和化學語言表述有關的信息，并用比較、歸納等方法對獲取的信息進行加工。

(3)初步養(yǎng)成良好的實驗習慣。

3．情感態(tài)度與價值觀

(1)增強對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲、發(fā)展學習化學的興趣。

(2)發(fā)展勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。

教學重點

化學實驗基本操作。

教學難點

引導學生主動參與科學探究的過程。

教學方法

理論→實踐→歸納→探究→激趣等。

教具準備

1．投影儀、錄像資料。

2．鐵架臺、酒精燈、石棉網、燒瓶、帶導管的膠塞、量筒、水槽、燒杯、普通漏斗、滴瓶、三角架、蒸發(fā)皿、試管架、試管夾、試管刷、試管、錐形瓶、膠頭滴管、藥匙、坩堝鉗。

3．碳酸鈉固體、鋅粒、稀鹽酸、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液、水。

課時安排

1課時

教學過程

[引言]我們知道，學習化學的一個重要途徑是科學探究，而實驗是科學探究的重要手段，故學習化學就必須要走進化學實驗室。

[講解]化學實驗室配備有化學實驗儀器和化學試劑(藥品)。

[師]大家實驗臺上放著的就是化學實驗室常用的化學實驗儀器，另外還有幾種化學試劑(分別是碳酸鈉固體、鋅粒、稀鹽酸、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液。

[問]你能叫出這些儀器的名稱嗎?試一試!

[教師指導學生認識實驗臺上的實驗儀器(儀器種類如課本圖所示)，并熟悉它們]

[過渡]當我們要在化學實驗室做實驗時，首先要熟悉實驗室規(guī)則。

(指導學生看課本圖或實驗室內的實驗室規(guī)則)

[師]請大家不要輕視這些規(guī)則，因為它們是你安全地進行實驗并使實驗獲得成功的重要保證!

[講解]實驗室的各種儀器在使用時都有一定的規(guī)則，而實驗室的藥品在取用時也有一定的講究。為使我們能正確、快速、安全地進行實驗并獲得可靠的實驗結果，我們就必須學會用正確的方法來對它們進行操作。

[板書]化學實驗基本操作

[過渡]下面我們就來學習幾項最基本的化學實驗操作。首先，我們來學習藥品的取用。

[板書]一、藥品的取用

[講解]實驗室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒性的。為了提醒人們注意，常用特別圖標進行明示。

[指導學生看圖(化學實驗室藥品的一些圖標)]

[介紹]化學實驗室的藥品主要有固體和液體兩類，氣體一般是現(xiàn)用現(xiàn)制。

[觀察]實驗臺上放固體碳酸鈉和固體鋅的試劑瓶與放鹽酸、氫氧化鈉溶液的液體試劑瓶的瓶口有何區(qū)別?

[生]放固體試劑的瓶口大，放液體試劑的瓶口小。

[講解]瓶口較大的試劑瓶叫廣口瓶，瓶口較小的試試劑瓶叫細口瓶。

[問]你覺得為什么會有這種區(qū)別?

[生]瓶口大可方便取出固體，瓶口小可方便傾倒液體。

[師]回答得十分正確!

[過渡]下面，就讓我們來練習固體藥品的取用。

[板書]1．固體藥品的取用

[講解]固體藥品通常保存在廣口瓶里，取用固體藥品一般用藥匙。有些塊狀的藥品(如石灰石等)可用鑷子夾取。用過的藥匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦拭干凈，以備下次使用。

[展示藥匙和鑷子]

取用塊狀固體或金屬顆粒時的方法與取用粉末狀的固體的方法是有所區(qū)別的。

[板書](1)取用塊狀固體或金屬顆粒的方法

[邊講解邊演示]

把密度較大的塊狀藥品或金屬顆粒放入玻璃容器時，應該先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢地豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。

[學生練習實驗]把鋅粒放入試管中。

[板書](2)固體粉末狀藥品的取用

[邊講解邊示范]

往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，可先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送至試管底部，然后使試管直立起來。

[學生練習實驗1]往試管里裝入少量碳酸鈉粉末。

[過渡]現(xiàn)在，我們來練習液體藥品的取用。

[板書]2．液體藥品的取用

[師]液體藥品通常盛放在細口瓶里。圖是液體藥品取用的操作示意圖，仔細觀察該圖，并討論下列問題。

[投影示出液體傾倒的操作示意圖和所要討論的問題]

[討論]

1．細口瓶的塞子為什么要倒放在桌子上?

2．傾倒液體時，瓶口為什么要緊挨著試管口?應該快速倒還是緩慢地倒?

3．拿細口瓶倒液時，為什么細口瓶貼標簽的一面要朝向手心處?

4．倒完液體后，為什么要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處?

(學生分組討論，并交流討論結果)

[討論結果]

1．細口瓶塞子倒放在桌子上是為了避免塞子沾染桌上的雜質而污染試劑。

2．瓶口緊挨試管口傾倒液體可防止液體流在試管外或灑落，傾倒時應緩緩倒入以防止液體濺出。

3．拿細口瓶倒液時，標簽朝向手心是為了防止瓶口殘留液體順試劑瓶外壁流下而腐蝕標簽。

(注：教師可展示一標簽被殘留液體腐蝕的試劑瓶)

4．倒完液體要立即蓋緊瓶塞，是防止試劑與空氣中的物質接觸發(fā)生反應而變質。把瓶子放回原處是為下一次使用提供方便。

[注：教師在學生討論此問題時，可展示一墨水瓶盒子(最好是碳素墨水)上的“用畢請將瓶蓋擰緊”字樣給學生觀看，并指出這樣做是為了防止墨水被空氣中的氧氣氧化]

[師]現(xiàn)在，請大家對傾倒液體的正確方法進行總結。

討論：

1．加熱試管里的液體時，能否將試管口對著人?為什么?

2．如果試管外壁有水的話，能否不擦干直接加熱?為什么?

3．將液體加熱至沸騰的試管，能否立即用冷水沖洗?為什么?

4．如何給試管中的液體進行預熱?

歸納給物質加熱的方法：

[結論]

(1)酒精燈火焰溫度的高低順序為：外焰>內焰>焰心。故加熱時應使用外焰加熱。

(2)給物質加熱的正確方法是：加熱時，受熱容器外壁不能含水，以防止受熱不均而破裂。

操作時，先要來回移動使試管均勻受熱，以防局部受熱而使試管破裂。對盛有液體的試管加熱，要使管口向斜上方傾斜(約45°角度)，不得將試管口對人，以防液體噴出試管口而傷人，加熱時，還要不斷振蕩試管，以防止局部受熱沸騰而飛濺。

引導學生看課本圖(加熱方法)。

現(xiàn)象：

(1)試管中有藍色不溶物出現(xiàn)；

(2)試管中的藍色不溶物轉化為黑色不溶物。

[師]上述實驗現(xiàn)象說明，常溫下性質穩(wěn)定的物質在加熱時有可能變得不穩(wěn)定而發(fā)生變化。

如上述實驗中的藍色不溶物。

[設問過渡]在本課題的實驗完成以后，我們是不是就可以這樣離開實驗室了呢?

[生]不是，還應該把用過的東西收拾干凈。

[師]對!做任何事情我們都應該善始善終。在實驗室做完實驗后，我們首先應把用過的儀器洗滌干凈。否則，下一次使用時，會影響實驗效果。

[板書]三、洗滌儀器

[師]本課題我們需要洗滌的儀器主要是試管和量筒，那么，怎樣才能正確地洗滌它們并把它們洗干凈呢?

[引導學生閱讀課本有關內容，并觀看圖(試管的洗滌)]

[學生做實驗]按剛學到的洗滌方法，將本課題實驗中所用的試管和量筒都刷洗干凈，并整理實驗桌和實驗室。

[小結]化學實驗室是進行實驗的重要場所，實驗時要遵守實驗室規(guī)則，特別要注意安全。

本課題我們主要學習了一些最基本的實驗操作方法，這是你實驗成功的重要保證。

[布置作業(yè)]課本P19習題。

化學實驗基本操作

一、藥品的取用

1．固體藥品的取用

(1)取用塊狀固體或金屬顆粒的方法

(2)固體粉末狀藥品的取用

2．液體藥品的取用

(1)傾倒液體的方法

(2)量筒的讀數(shù)

(3)膠頭滴管的使用

二、物質的加熱

1．酒精燈的使用方法

2．給物質加熱

三、洗滌儀器

解析：A項滴管不應伸入試管里面；C項試劑瓶口與試管口沒有緊貼。

答案：BD

備課資料

1．為什么不可靠近瓶口聞藥品的氣味?

實驗室中許多氣體或蒸汽是有毒的或有強刺激性的。如靠近瓶口直接聞氣體或蒸汽，大量有毒或強刺激性的氣體會對人造成傷害，會發(fā)生咳嗽、流淚、胸悶、心慌等中毒癥狀。如需知道它的氣味，應在教師的指導下，將瓶口放在離鼻孔約一尺遠的前方，用手扇過來少許氣體，飄三鼻孔。這樣做對人的影響小。

2．為什么不可嘗藥品的味道?

化學藥品中有很多是有一定毒性的，如常見的氯化鎂、硫酸銅、硝酸鉛、氯酸鉀等都有毒，有些物質的毒性很大，如白磷、氯化鋇、氯化汞，誤食很少量都會使人死亡。還有許多藥酸、堿都有強腐蝕性，沾在舌頭或口腔上都會造成嚴重傷害。即使沒有毒性的蔗糖、食鹽，由于取用時用的藥匙不干凈，也會被污染而不純。所以，在實驗室中絕對不可嘗藥品味道，同時還應養(yǎng)成實驗后認真洗手的好習慣，以防手上沾有藥品，污染食物。

3．為什么不可用手拿取或觸摸化學藥品?

在實驗室中對粉末狀藥品要用潔凈的藥匙取用。對塊狀固體通常用鑷子夾取，但不可用手拿取，也不可用手觸摸。一是防止手不干凈會污染藥品，二是防止藥品對人體造成傷害。如濃硫酸有強烈脫水性，氫氧化鈉、液溴、濃硝酸等都有強腐蝕性，都會損害皮膚，甚至造成嚴重潰瘍；有些物質有毒性，手上沾上有毒物質，再拿取食物，會造成中毒；有些物質如苯胺可透過皮膚使人中毒；有些藥品會通過傷口進入體內使人中毒。因此不可用手拿取或觸摸藥品。

4．為什么取出來的藥品不可再倒回原試劑瓶中?

在實驗中常遇到這種情況，取出來藥品沒有用完。怎么辦?可以放在指定的容器中，但不可再倒回原試劑瓶。主要為了保證藥品的純度，防止被污染。

因為有些藥品如硫酸亞鐵、氯化亞鐵、亞硫酸鈉等在空氣中很容易被氧化。一部分被氧化成硫酸鐵、氯化鐵，硫酸鈉等。還有些物質容易吸收空氣小水蒸氣中、二氧化碳等而變質。

5．為什么要使用酒精燈的外焰加熱?

酒精燈點燃后，火焰可分為三個部分：

①焰心：主要是剛汽化的酒精蒸汽，還未燃燒，溫度最低。

②內焰：由于空氣不足只部分燃燒了，含有炭粉還原性物質，將潔凈的磁片插入，會看到表面上有黑色炭。由于燃燒放熱，溫度較高。

③外焰：由于空氣充足完全燃燒，生成二氧化碳和水蒸氣，溫度最高。

根據酒精燈火焰的結構可知外焰溫度最高，所以加熱時，通常都用外焰。

6．使用酒精燈時要注意哪些事項?

使用酒精燈時，通常要注意以下事項：

①使用前要檢查燈芯和酒精量。剪去燒焦的燈芯，調整好長短，燈芯過短酒精燈火焰小，過長時容易燒焦棉芯。酒精量一般不超過容積的3／4，過多容易灑出，不要少于容積的1／4，過少燈芯不易吸足酒精，使火焰小且易燒焦棉芯。

②應用火柴點燃，絕不可用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈，否則容易灑出酒精而失火。

③熄滅時要用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅，否則可能引燃燈內的酒精蒸汽。蓋滅后，還要將蓋打開，使空氣進入，再蓋上，下次容易打開。用后蓋好燈帽防止酒精蒸發(fā)。

④添加酒精時，必須熄滅后再用漏斗添加。

⑤被加熱的器皿不可觸及燈芯，防止熱器皿觸及冷燈芯引起炸裂。

7．對試管加熱時要注意哪些事項?

對試管加熱時，要用試管夾夾持試管，位置在距試管口1／4處，長柄在下短柄在上，手握長柄，拇指不可按短柄，防止試管夾松開試管滑落。不可用手夾持試管，以防燙手。

對盛固體的試管加熱時，試管口要稍向下傾斜，防止?jié)翊嫠蚍磻傻乃魵庠谠嚬芸谀Y后，倒流回試管底部遇熱造成玻璃破裂。先對試管均勻加熱，然后集中在盛固體部分加熱，防止受熱不勻使試管破裂。

對盛有液體的試管加熱時，液體量不超過容積的1/3，試管與桌面保持45°傾角，加熱部位在斜面下方，并且試管口不準對著人。這些措施都是防止液體沸騰時溢出，或者發(fā)生暴沸時沖出傷人。

8．為什么對燒瓶、燒杯加熱時要墊石棉網?

對燒瓶、燒杯直接加熱時，受熱不均勻，直接受熱部分膨脹程度大，產生內應力，容易使儀器破裂。墊上石棉網，使受熱均勻，可防止玻璃儀器破裂。

9．集氣瓶和廣口瓶有何不同，各有什么用途?

集氣瓶和廣口瓶外形相似，但瓶口、瓶頸部分有區(qū)別。集氣瓶口是磨平的、磨砂的，用磨砂玻璃片蓋住后比較嚴密，用于收集和暫時存放氣體。廣口瓶的瓶頸是磨砂的，而瓶口是光滑的，用磨砂的玻璃塞，塞住瓶口，比較嚴密，用于盛放固態(tài)藥品，也常用廣口瓶作裝配制氫氣和二氧化碳的氣體發(fā)生器。

10．使用滴管時應注意什么?為什么?

滴管用于吸取并滴加少量液體試劑。為防止液體試劑互相污染，最好一種試劑專配一滴管。如共用滴管時，每次使用前要認真清洗；吸液體時要緩慢，不可過滿，不可橫放，以防污染膠帽。向試管中滴加液體時，要采用“懸滴”方式，即使滴管下端懸在試管口上方，而不可將滴管插入試管內，以防污染。只有滴加FeCl2等易被空氣氧化而影響實驗結果時，才可將滴管插入試管內。使用后應立即清洗保存好。

化學實驗課件 篇6

在高中化學任務驅動實驗教學中,教師應注意有效設計任務,問題或任務應貼近學生生活實際,突顯學生課堂主體地位,以促使學生主動融入實驗教學活動中,從而提高實驗教學效率。

第一,發(fā)掘化學實驗與生活的完美結合點,優(yōu)化實驗任務設計。知識源于生活。同樣,化學知識與生活有著千絲萬縷的聯(lián)系,引導學生學會運用所學化學知識來解決生活實際問題,這是化學教學的最終目標。同時,由生活現(xiàn)象入手,進行實驗分析與探究,更能夠調動學生課堂參與積極性,激發(fā)學生化學學習熱情。因此,在高中化學實驗教學中,教師應依托教材,立足生活,結合學生實際,精心設計任務,讓學生在學習任務的驅動下進行自主實驗探究,從而增強實踐體驗,感受化學實驗樂趣,提高學習興趣,并逐步形成創(chuàng)新意識,學會創(chuàng)造。

如教學“含硫化合物的性質和應用”時,當分析二氧化硫的漂白作用時,教師可要求學生思考:①長時間放置的草帽與報紙為什么會變黃?②在北方市場上,常常可看見外面非常白但里面卻是黃的粉絲與饅頭,里外不一致,其做法是先將粉絲或者饅頭放入一個封閉的容器中,然后放入燃燒著的硫,將其熏一下即可,我們是否可以馬上食用或用來做菜?這樣,由生活現(xiàn)象入手,可激發(fā)學生探知欲望,使其進入學習意境。師:這些都與二氧化硫的特殊化學性質“漂白性”有關,它可以用來漂白草編制品、絲、毛、紙漿等。那么有哪些化學實驗可證明二氧化硫的'漂白性,要求學生分組討論,設計實驗方案,進行實驗操作,觀察實驗現(xiàn)象,總結實驗結論,而教師可提供有關實驗藥品與儀器,并提示與指導。當教學酸雨知識后,要求學生完成任務:怎樣鑒別二氧化碳與二氧化硫?簡述實驗步驟。

第二,基于社會問題解決的基礎上,優(yōu)化實驗任務設計。眾所周知,化學在社會生產中有著十分廣泛的應用。同時,社會生產中蘊涵著豐富的化學知識。這就需要學生善于觀察,注意時事,學會發(fā)掘大氣污染、水污染等社會熱點問題或生活現(xiàn)象中的化學知識,然后結合實驗教學,優(yōu)化任務設計,誘導學生探究與實驗,使其積極思考,找出解決方法,從而提高學生分析與解決現(xiàn)實問題的能力。

第三,整合課堂內外,優(yōu)化實驗任務設計。在課堂教學中,其時間有限,空間有限,若想促進學生全面發(fā)展,拓寬學生知識面,教師則需整合課堂內外,將教學拓展延伸至社會生活。

同樣,在高中化學任務驅動實驗教學中,教師也可將教學內容與課外實踐有機結合起來,如設計一些課外探究性實驗活動,要求學生利用多種方式、多種渠道來查閱與收集所需信息資料,然后聯(lián)系自己原有知識,結合實際生活,獨立或分組設計較為簡單的化學實驗方案,靈活選擇適宜方法,進行實驗探究,觀察實驗現(xiàn)象,記錄實驗結果,寫好實驗報告,這樣可提高學生動手實踐能力,使其學會綜合運用所學知識進行創(chuàng)造,彰顯個性。例如,教師可要求學生課后進行“污水凈化”的實驗探究,明確實驗要求:分析實驗原理,自選實驗藥品與儀器,自主設計實驗方案與步驟,展開實驗操作,填寫實驗報告,并進行自我評價。

化學實驗課件 篇7

1、知識與技能：

(1)了解化學實驗對探究的重要性及在科學研究中的重要地位。

(2)認識化學實驗的目的和意義，了解實驗的注意事項。

(3)了解常用儀器的名稱、使用范圍。

(4)能進行藥品的取用、加熱、洗滌儀器等基本實驗操作，了解操作要求。

2、過程與方法：

(1)通過參觀化學實驗室，了解實驗室規(guī)則、儀器名稱。

(2)通過實驗探究，學習并學會一些實驗基本操作技能

3、情感態(tài)度與價值觀：

(1)注重培養(yǎng)實事求是、嚴肅認真的科學態(tài)度，以及良好的道德品質。

(2)通過對化學家們研究過程的了解產生探究的欲望。

(3)通過本節(jié)的動手實驗、實踐獲得樂趣，真正體會嚴謹?shù)目茖W態(tài)度、合理的實驗步驟和正確的操作方法是實驗成功的關鍵。

【重點】儀器的識記。固體、液體藥品的取用、滴管的使用、加熱試管里的液體藥品。

【難點】滴管的使用。

【課前準備】

學生：預習教材內容，課余時間分組參觀實驗室、儀器室、藥品室，了解實驗室實驗規(guī)則、儀器的名稱和用途、藥品的貯存

教師：準備實驗所用儀器、藥品及多媒體課件

【實驗儀器及藥品】

試管、鑷子、藥匙、量筒、酒精燈、試管夾、試管刷、大理石、碳酸鈉、稀鹽酸、硝酸銀溶液、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液。

【教學設計】

學習課題：走進化學實驗室

教師活動：展示化學家的實驗室圖片，介紹科學家取得的成功與無數(shù)的實驗是分不開，讓學生知道實驗的重要性。

學生活動：觀看、思考。

你已經知道什么?

播放違規(guī)實驗造成的實驗事故的課件或實物表演，使學生認識安全實驗的重要性。

觀看課件、演示實驗：

(交流與討論)：參觀實驗室后，對實驗室的實驗規(guī)則、儀器、藥品的認識，形成認識

【課題1】固體藥品的取用：

(展示藥品)：大理石、碳酸鈉

(提出問題)：

1、將大理石放入試管內而不打破試管底，應如何操作?應用什么儀器取用?

2、如何將碳酸鈉粉末放入試管內而不沾在試管壁上?應使用什么儀器?

注意指導學生，注重培養(yǎng)學生實驗操作的規(guī)范性，讓學生互教互學，鼓勵學生大膽動手實驗，學會分析實驗成與敗的原因。

觀察藥品，關注藥品的性質

閱讀教材P14-15，交流、討論，得出正確的操作方法。

(實驗探究)

1、用鑷子夾取一塊大理石放入試管中，并將試管放在試管架上。

2、用藥匙取少量碳酸鈉粉末放入試管中，并將試管放在試管架上。

(交流與討論)對實驗成敗進行總結。

【課題2】液體藥品的取用

展示藥品：稀鹽酸

(提出問題)：

1、回憶日常生活中，我們怎樣將一種飲料從瓶子倒到杯子中而不滴灑?

2、如何將稀鹽酸倒入試管內?

(練習與實踐)：

1、細口瓶的瓶塞為什么要倒放在桌子上?傾倒液體時，瓶口為什么要緊挨著試管口?應快速

倒還是緩慢地倒?

2、細口瓶傾倒時，為什么細口瓶貼標簽的一面要朝向手心?傾倒液體后，為什么要立即蓋緊

瓶塞，并把瓶子放回原處?

觀察藥品

(聯(lián)想與啟示)：

回憶日常生活經驗，交流與討論，結合教材P15液體的傾倒，得出液體取用的方法。

(實驗探究)

1、將少量稀鹽酸侄于試管中，并將試管放在試管架上。

(交流與討論)交流、討論，形成認識，對實驗成敗進行總結，完成練習)

【課題3】量筒的使用

(提出問題)：

1、回憶初二物理學過的知識，如何使用量筒量取液體的體積?

2、量筒量取液體時，為什么要使視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平?采用仰視或俯視，將會對讀數(shù)產生什么影響?

學生回憶學過的知識，并對老師提出的問題進行討論，

(實驗探究)：

1、用10毫升的量筒量取2毫升的稀鹽酸。

2、筒量取液體時，仰視或俯視，對讀數(shù)產生影響。

3、將量好的稀鹽酸倒入放有大理石的試管中，觀察并記錄發(fā)生的現(xiàn)象。

(交流實驗結果)

【課題4】滴管的使用

(提出問題)

1、少量的液體應使用什么儀器?

2、用膠頭滴管應注意什么事項?

注意指導學生實驗規(guī)范。

16滴管的使用，思考、討論。

(實驗探究)

1、滴管向盛有碳酸鈉粉末的試管中滴加稀鹽酸，觀察并記錄發(fā)生的現(xiàn)象。

2、滴管向盛有稀鹽酸的試管中滴加硝酸銀溶液，觀察并記錄發(fā)生的現(xiàn)象。

(交流、總結)

【課題5】物質的加熱

(1)酒精燈的使用

(2)給物質的加熱

(提出問題)

1、確使用酒精燈應注意實驗事項是什么??

2、精燈的火焰各部分顏色為什么不同?

3、怎樣熄滅酒精燈?

(提出問題)

1、熱試管里的液體時，能否將試管口對著人，為什么?

2、果試管外壁有水的話，能否直接加熱，為什么?

3、將液體加熱到沸騰的試管，能否立即用冷水沖?為什么?

4、如何給試管里的液體進行預熱?

閱讀教材P16-17酒精燈的使用，思考、回答。

(實驗探究)

點燃酒精燈，觀察火焰的分層，取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中1-2秒后取出，觀察發(fā)生的變化，記錄現(xiàn)象，分析原因。

學生聯(lián)想生活中見到的現(xiàn)象：

1、開水時，水裝得過多，沸騰時水會溢出。

2、過熱開水的玻璃杯馬上放入冷水中，杯子很容易破裂。

思考、交流、討論、歸納給物質加熱的方法。

(實驗探究)

1、三支試管，各加入3毫升的水，分別放在酒精燈火焰上方3厘米、燈芯、外焰上加熱，記

錄加熱的水沸騰分別所需的時間。

2、用量筒取2毫升的氫氧化鈉溶液于試管中，用滴管滴入硫酸銅溶液，觀察、記錄現(xiàn)象，

再加熱試管里的液體，觀察現(xiàn)象。

【課題6】洗滌儀器

(提出問題)

做過實驗的儀器為什么要洗滌?如何洗滌試管?

閱讀教材P18—19后，交流、總結。

(實驗探究)

將實驗中所用的.試管、量筒等洗干凈，并整理實驗桌和實驗室。

學完本節(jié)你應該知道什么?

思考、總結。

【布置作業(yè)】

1、面作業(yè)：素質教育學案：P6-12

2、庭小實驗：利用家中的杯子、瓶子、筷子、匙、食鹽、冰糖、水、吸管、盆子等，進行固

體取用、液體傾倒、排水法收集氣體的操作練習。

學生完成作業(yè)。

化學實驗課件 篇8

一、教材分析

“化學計量在實驗中的應用”是以化學基本概念為基礎，與實驗緊密聯(lián)系，強調概念在實際中的應用，本節(jié)教學對整個高中化學的學習乃至今后繼續(xù)學習起著重要的指導作用。教材內容具有概念比較多，且抽象又難于理解的特點。教材首先從為什么學習這個物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質的紐帶，認識引入物質的量在實際應用中的重要意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質的量及其單位，物質的量與物質的粒子數(shù)之間、物質的量與質量之間的關系。應注意不要隨意拓寬和加深有關內容，加大學生學習的困難。

二、學情分析

對于“物質的量”這個新的“量”和“摩爾”這個新的“單位”，學生是很陌生的，而且也很抽象，但通過學習和生活經驗的積累，他們已經知道了生活中常用的一些“量”和“單位”，如長度、質量、時間、溫度，米、千克等?？刹捎妙惐确椒ǎ惐确椒ㄊ歉鶕蓚€或兩類對象之間的某些屬性上相同，而推出它們在其他屬性也相同的一種科學方法。如物質的量與其他學生熟悉的量類比、摩爾與其他國際單位的類比、集合思想的類比等，運用類比思想闡釋物質的量及其單位摩爾的意義，能夠提高這兩個概念與其他概念之間的兼容性，有利于對這兩個陌生概念的深刻理解和掌握。

三、教學目標

1、知識與技能

（1）認識物質的量是描述微觀粒子集體的一個物理量，認識摩爾是物質的量的基本單位；了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義，了解摩爾質量的概念。

（2）了解物質的量與微觀粒子數(shù)之間的換算關系；了解物質的量、物質的質量、摩爾質量之間的換算關系。

2、過程與方法

（1）通過類比的思想幫助學生更好的理解、運用和鞏固概念。

（2）通過閱讀教材、參考資料和聯(lián)系生活實際，培養(yǎng)學生自學的習慣、探究的意識。

（3）體驗學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。

3、情感態(tài)度和價值觀

（1）使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學問題的科學方法之一，培養(yǎng)學生尊重科學的思想。

（2）調動學生參與概念的形成過程，體驗科學探究的艱辛和喜悅。

四、教學重點與難點

1、教學重點

（1）物質的量的概念；

（2）物質的量和微粒數(shù)之間的相互轉化；

（3）阿伏伽德羅常數(shù)的涵義；

（4）通過物質的量、質量、摩爾質量計算實際問題。

2、教學難點

物質的量的概念。

五、教學準備

多媒體、黑板

六、教學方法

采用創(chuàng)設情境方式，通過故事（一粒米的稱量）和生活實例，以聚微成宏的科學思維方式，引出新的物理量 — 物質的量，搭建起宏觀與微觀的橋梁。通過學生列舉生活中的常用單位 （箱、包、打等）與抽象概念類比、國際單位之間的類比、集合思想的類比教學，將抽象的概念形象化，讓學生感受概念的生成過程，初步形成物質的量的概念并理解其重要性。

七、教學過程（略）

化學實驗課件 篇9

一、課標要求

1、知識與技能：能進行加熱、儀器的洗滌等基本操作。

2、過程與方法：結合具體實驗練習基本操作，通過討論或探究，自己總結某些實驗操作要點。

3、情感態(tài)度與價值觀：知道化學實驗是進行科學探究的重要手段，嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，正確的實驗原理和操作方法是實驗成功的關鍵。

二、實驗準備

1、鋅粒、碳酸鈉粉末、鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液。

2、試管、試管架、藥匙、量筒、酒精燈、火柴、試管夾、試管刷。

三、課堂程序

1、學習酒精燈的使用方法。

一查：檢查燈芯是否平齊，是否燒焦。

二看：看酒精量，不超過酒精燈容積的2/3（為什么？）；

不少于酒精燈容積的1/4（為什么？）

2、做（實驗1-4）

酒精燈火焰分三層， 焰溫度最高，加熱應該用焰。

3、探究活動三

探究活動（或實驗）報告

姓名 合作者 班級 日期 天氣

探究活動名稱

探究活動目的

實驗用品

實驗探究步驟

觀察物質的性質、變化、現(xiàn)象結論、解釋文字表示反應式。

⑴取三支試管，各加入3毫升水。

⑵一支試管的底部放在酒精燈火焰上方約3厘米處加熱。

⑶一支試管的底部與燈芯接觸加熱。

⑷一支試管的底部放在外焰部分加熱。

⑸ 討論

a、加熱試管里的液體時，能否將試管口對著人？為什么？ b、試管外壁有水的話，能否不擦干直接加熱？為什么？ c、將液體加熱至沸騰的試管，能否立即用冷水沖洗？為什么？ d、如何給試管中的液體進行預熱？

⑹歸納給物質加熱的方法

化學實驗課件 篇10

三種有機化合物：

細數(shù)最讓人聞風喪膽的三種化合物：三氟化氯、疊氮化碳、硫化丙酮。其中，三氟化氯讓納粹見了都掉頭跑。。

01

三氟化氯(ClF3)

真正可怕到了傳說級的東西，你是不會輕易看到的——因為所有人都不想碰它。

二戰(zhàn)時德國就曾試圖把它搞成燃燒武器，而美國人也測試過用它來做火箭燃料。當然這些嘗試全都沒有成功：這貨燃燒起來當然是足夠給勁了，但它燒得也太不分場合了，還沒發(fā)射出去自己人先掛了，這納粹都受不了……

三氟化氯平時是裝在金屬容器里面的，這幾乎算是唯一能暫時控制它的方法了，只要預先經過處理形成了金屬氟化物保護層，它在一些常見金屬制成的容器里面還可以保持安穩(wěn)。而在這次事故中金屬容器還是翻了車：據資料記載，當時人們把金屬容器放在干冰浴中降溫，這是為了讓三氟化氯在低溫下更穩(wěn)定一些。

然而低溫也讓金屬容器壁變脆了，結果人們迎來了災難性的一幕：907kg冰涼的液態(tài)三氟化氯泄漏了出來。

這些三氟化氯不僅燒穿了30厘米厚的混凝土地板，而且還腐蝕了下方將近一米的礫石。當然，這過程還伴隨著包括氯氣、氟化氫在內的大量有毒蒸汽。一位目擊者驚呼：“混凝土都著火了!”(The concrete was on fire!)

“水泥在燃燒!”

這是當時在場目擊事件的人的描述。如果哪天你聽到了別人和你說出水泥燒起來了，不要急著打賭，因為他有可能說的是對的。

因為三氟化氯活潑的化學性質，任何接觸它的設備都必須經過仔細的清潔以及保證氣密性。不幸中的萬幸，它會立刻和容器內壁反應生成不再參與反應的氟化物，從而我們可以方便地貯存。

02

疊氮化碳(C2N14)

疊氮化碳，這是一種被稱為史上爆炸性最強的物質。它還有一群“暴脾氣”的伙伴，被稱為高氮含能化合物。

它的秘密藏在它的結構中。兩個氮原子能夠形成這個地球上最穩(wěn)定的分子之一，氮氣分子，在自然情況下只有閃電可以打斷。人類為了把氮氣合成為氨氣從而制成氮肥真的是費勁了九牛二虎之力。所以當兩個氮原子結合在一起時，將會釋放出巨大的能量。然而擁有 14 個氮原子的疊氮化碳，相互之間沒有一個是以三鍵連接。

一點微小的擾動都能讓疊氮化碳爆炸。所以對于科學家們而言，這些物質讓人敏感到如何測量它的敏感度都是一件讓人覺得很敏感的事情。

疊氮化碳對環(huán)境的敏感度超出了我們的測量極限，一點點的撞擊、摩擦測試都會導致其分解。

那么疊氮化碳在什么情況下會爆炸呢?

移動一下、碰它一下、把它放在玻璃板上、被強光照一下、被 X 光照一下、放進光譜儀、打開光譜儀……

甚至你什么都不做，只要它心情不好，它也會炸?？茖W家們把它放進無光、恒溫的防震箱，盡管沒出意外，但它還是爆炸了。

合成的科學家 Klap?tke 稱這個發(fā)現(xiàn)是“激動人心的”。 從某個角度來講，合成出了疊氮化碳還健健康康，確實挺激動人心的。想到這，我們不禁對這些擁有獻身精神的科學家們肅然起敬。

03

硫代丙酮(C3H6S)

這種物質不會突然爆炸，不會讓你生病，也沒有那么夸張能夠讓水泥都燒起來，但是它可能是這個世界上最臭的物質，硫代丙酮。

因為大部分的含硫的有機氣體都是由腐肉散發(fā)出來的，不斷地進化讓我們的身體對含硫的有機氣體惡臭氣味十分敏感。

德國弗萊堡市

下面這個例子可以展現(xiàn)硫代丙酮這份安靜但又恐怖的力量。1889 年，德國弗萊堡市肥皂廠的化學家們正在研究三丙硫酮用以調制香料，然而三丙硫酮不幸分解為硫代丙酮，由于它的氣味，在實驗室周圍半徑為0.75公里(0.47英里)的地區(qū)居民發(fā)生嘔吐，惡心和神志不清的情況。

硫代丙酮因其極其惡臭和使人昏迷，誘發(fā)嘔吐并能夠被長距離檢測的能力而被認為是危險化學品。

1967年，Esso 研究人員在英國牛津南部的一個實驗室重復了裂解硫代丙酮的實驗。他們的報告如下：

最近我們發(fā)現(xiàn)自己身上的氣味問題超出了我們所預想的最糟糕的情況。在早期的實驗中，一個瓶塞從瓶子上蹦了出來，盡管立即更換了瓶塞，但卻立即引起了 200 碼外的樓內工作的同事的惡心和不適。我們的兩位化學家只是研究了微量三硫丙酮的裂解反應，他們卻發(fā)現(xiàn)自己已經成了餐館的敵對目標，并遭受了被女服務員用除臭劑噴灑的羞辱。

為了讓大家有一點更加直觀的印象，讓我們來聞一聞硫代有機物家族另一位成員——乙硫醇的味道。乙硫醇通常作為天然氣中的警覺劑，用以警示天然氣泄漏，以具有強烈、持久且具刺激性的蒜臭味而聞名?？諝庵袃H含五百億分之一的乙硫醇時(0.00019mg/L)，其臭味就可嗅到。

雖然看起來硫醇都很臭，不過有趣的是，隨著分子量的增加，硫醇的臭味漸弱，九碳以上的硫醇則有令人愉快的氣味。

當然，這個結論，是用人的鼻子聞出來的。

有機化學博士實驗操作經驗

在酸性或堿性條件下做的反應，如果可能的話，產品后處理的時候，盡量中和一下。否則，產品放久之后可能會分解。

我們這兒用完重氮甲烷后，總會加點酸去破壞剩余的重氮甲烷。有位哥們膽子大直接用濃鹽酸(應該用稀的鹽酸或醋酸)，結果和殘余的堿劇烈放熱，重氮甲烷的乙醚溶液呀就這樣把他征服，爆炸了還有一位老師就是分液漏斗的塞子上沒涂真空脂，一摩擦就把乙醚給燒起來了，好恐怖呀!

大家用重氮甲烷時一定要千萬注意，第一次最好有個有經驗的人在旁指導，不要自己隨便做，量也不要太大，亞硝基甲基脲最多25克。別貪多，要是需要量大就分幾批去做。

夏天用乙醚的時候一定要注意。我今年8月用乙醚萃取，只在分液漏斗里輕搖了一下，正要準備放氣，炸了，還好沒傷到我。我的產品阿!!!

有一次我做分液萃取，先是用50ml HCl洗滌有機相(含產品)，然后再用50ml 5% NaHCO3洗滌產品，結果振搖的時候，塞子被沖開了，產品全部噴出來了。原因是沒有放氣。

大家洗滌產品的時候一定要小心，如果洗滌會生成氣體的話，一定要注意放氣。

就在本周，我們所一天內連續(xù)發(fā)生兩起重大安全事故。某博士生在使用過氧乙酸的時候，沒有帶防護眼鏡，結果過氧乙酸濺到眼睛，致使雙眼受傷，腫得到現(xiàn)在還不能睜開，還不知道以后會怎樣。另一個博士生在使用三乙基鋁的時候，不小心弄到了手上，由于沒有帶防護手套，出事后也沒有立刻用大量清水沖洗，結果左手皮膚嚴重，需要植皮。

兩起事故都有一個共同點：麻痹大意，不按照安全規(guī)則操作。如果帶了防護眼鏡，手套的話，后果就不會這么嚴重。而且資料顯示，越是博士生，做實驗越不謹慎。總抱著僥幸心理，認為不會出事，結果河里面淹死的就是那些會游泳的。

在有機所的五年，耳聞目睹了很多安全事故，深感多一份細心，多一份保障?，F(xiàn)將我所知道的實驗室里面的潛在危險總結如下：歡迎大家就自己知道的進行補充。

一、溶劑處理方面的潛在危險。

A、溶劑無水處理前，一定要預處理

對于低沸點的溶劑，如乙醚，正戊烷等一定要先用干燥劑預先干燥，然后再加入鈉絲進行回流，并且加熱不能過快過高。因為，一旦溶劑里面的含水量過大，那么 生成氫氣很劇烈的話，溶劑極易沖出體系，然后遇見明火或正在加熱的電阻絲，發(fā)生爆炸。這一點在有機所是有先例的，當時的慘狀是，爆炸的沖擊波從三樓沖到頂樓，把通風裝置炸的粉碎。包括對面實驗室的整扇窗都被推倒。

對于醚類溶劑，如果生產時間較長，或者久置不用的話，一定不要震動，同時要加入還原劑，除掉生成的過氧化合物。也是一個博士生，在處理久置不用的處理THF的裝置的時候，剛一拔磨口活塞，就發(fā)生爆炸，滿臉血肉模糊。

用鈉處理的溶劑和鹵代烷溶劑處理裝置不能公用一個與大氣相連的裝置。有些同學為省事或節(jié)約空間，把所有溶劑處理裝置中保證與大氣相通的裝置相連，這樣做的危險是很可能如果鹵代烷，特別是二氯甲烷，加熱的時候溫度較高，無法冷凝下來，這樣，有可能密度較大的鹵代烷就會順著相同的管道，進入用鈉絲干燥的溶劑的體系。一旦出現(xiàn)這樣的事情，肯定是爆炸。大家知道，鹵代烷在金屬鈉的作用下的偶聯(lián)反應非常劇烈。

B、廢溶劑的處理，絕對不要發(fā)生酸性液體和堿性液體，氧化性液體和還原性液體的混裝，這樣非常危險。在有機所，廢液桶爆炸不是一次兩次。對于SOCl2, PCl5, PCl3絕對不能未經處理就放入廢液桶，后果也很危險。

二、實驗操作方面的潛在危險。

1、對于加熱、生成氣體的反應，一定要小心不要成了封閉體系。

2、應該小心滴加、冷卻的反應，一定要嚴格遵守，不要圖省事。

3、反應前，一定要檢查儀器有無裂痕。對于反應體系氣壓變化大的反應，大家一般都會注意。但是，有些問題就是在你想不到的時候出現(xiàn)。我在一次萃取的時候，量在2升左右，發(fā)現(xiàn)分液漏斗有一個裂痕，以為沒有問題。結果，在手中剛一搖晃時，就炸開了。20%的KOH溶液噴了我一臉，更可怕的是，溶液順著桌面進入插座，引起電源短路，然后引發(fā)火災。

4、對于容易爆炸的反應物，如過氧化合物，疊氮化合物，重氮化合物，無水高人鹽，在使用的時候一定要小心，加熱小心，量取小心，處理小心。不要因為震動引起爆炸。舉三個例子如下：

某副教授在有機所進修時，加壓蒸餾一容易分解的化合物，由于加熱沒有控制好，發(fā)生爆炸，場面極其血腥，胸口的洞縫了五十多針!

某研究生，在做關于過氧化合物的實驗時，用旋轉蒸發(fā)儀濃縮含有過氧化合物的溶液，完畢，不是小心地把空氣放入，而是一下子就通氣，結果由于空氣的撞擊引發(fā)爆炸，甲級甲等殘廢。我們今天看到的現(xiàn)場的照片是：一截手指頭血淋淋地沾在玻璃上。(這也是加壓蒸餾通氣時為什么要慢慢來的原因)

某工作人員，在做疊氮化合物的實驗室，反應都處理好了，他覺得反應容器要處理一下，結果在打開瓶塞的時候，一用力，爆炸。

最后是一句忠告，不清楚的實驗，不了解化合物性質的實驗，精神狀態(tài)不好時，一定要當心。

配體的純度對于做不對稱催化的，以及利用配體來改進某些金屬催化反應的化學工作者來說，至關重要。但是，不同批次合成的配體，其純度由于采用原料的不同，或者純化 時所用的硅膠等材料的性能有所不同，就會導致反應的結果不能重復。如果前后配體的 純度有差異，或者溶劑等使用的不同，導致反應條件篩選前后不是在可比較的前提下進行，有可能導致一些好結果的埋沒。

我們在發(fā)表論文時，詳細寫清楚試驗的操作，試劑的純化方法，就是為保證別人按照相同的方法處理，可以重復試驗結果。因此，我們必須保證自己的實驗方法是在同一條件下進行。

我們在實驗過程中，確實也發(fā)現(xiàn)某些實驗數(shù)據較難重復，這個問題不少從事不對稱研究的小組都曾碰到。分析其原因，可能有以下幾點：

1)配體的純度不符合要求，所以反應的活性和對映選擇性與以前的結果不相吻合，特別是分離純化時用的溶劑和硅膠質量得不到保證，導致按照以前純化條件得不到符合研究工作的要求純度的配體;

2)反應的操作存在誤差：這突出表現(xiàn)在稱量這一環(huán)節(jié)。由于配體和金屬鹽的量均只有幾毫克，靜電的干擾在天氣干燥的時候尤為突出;

3)反應的溶劑多為丙酮，CH3CN和鹵代烷等難以檢測其含水量的溶劑，不同批次處理的溶劑，可能含水量不同，從而導致反應結果不能重復。

為了保證實驗數(shù)據的可重復性，我們摸索并建立一套配體純度檢驗的方法和標準的反應條件。特別是配體30a在幾個反應中展示了優(yōu)異的性質后，這一要求對于開展其他研究尤為關鍵。

經過較長時間的實踐，我們總結得到以下經驗供參考：

A、標準反應條件的建立

1、配體合成所用的CH3CN、三乙胺和四氯化碳按照標準方法處理，再經小量反應證明合格后(能合成出配體)，保存在活化后的分子篩中供使用。

2、條件實驗中所用的溶劑，如果不能通過指示劑顯色來確保其無水，則嚴格按照標準方法處理后，再經活化后的分子篩進一步處理后，蒸出使用;對于已經篩選出的最佳溶劑，每次新處理后，均用標準反應檢驗，ee值與以前的實驗符合后才能使用。

3、稱量過程中，盡可能避免靜電的干擾。

B、配體純度方法的建立

1、對于合成的新配體，在用磁氫譜和碳譜定初步純度后，先用于某一反應得到一個關于反應速率和ee值的數(shù)據;然后，用不同的展開劑再次純化配體后并取其最純的部分，在相同的條件下重復與前相同的反應。如果反應情況(包括速率和ee值)變化不大，表明配體的純度已經合格;如果反應結果有明顯改善，這表明配體純度有了提高，這需要再次純化配體，直至反應結果的不同在誤差范圍內，才表明配體純度已經合格。舉例如下：對于配體30a, 先用石油醚和丙酮(4:1, v/v)的展開劑經柱層析得到一淡黃色的油狀液體，雖然此液體經核磁鑒定，純度已經很好，但是用囘f 啉配體最常用的模型反應-DA反應(eq 1)一檢驗, 在以Cu(OTf)2 為Lewis 酸， CH2Cl2為溶劑，-30℃的反應條件下，卻發(fā)現(xiàn)反應幾乎不進行。再用石油醚和乙酸乙酯(1:1, v/v)的展開劑進一步純化后，再在相同的條件下一試，反應在一小時內結束，ee值為36%。將配體再次純化后，重試反應，反應時間和反應的ee值不變。于是認為配體已經很純，可以用于反應的條件篩選。每次重新合成出來的配體，都在此反應條件下反應。當反應時間和ee值均與上述結果相符，表明配體純度合格后，才能將配體用于條件反應。

關于DMF的無水處理方法引起這么多爭議，實在出乎我的意料。不可否認，不同的實驗對試劑、溶劑的純度等各方面的要求不同。不需要嚴格無水的反應，你去進行嚴格的無水處理就是浪費時間;反之亦然。我也承認，有時候試劑中的一些微量雜質的存在，往往會使反應有出人意料的結果。在我所知道的范圍(上海有機所)內，就有兩個這樣的例子：李安虎博士(戴立信小組)在首例通過葉立德途徑實現(xiàn)的高立體選擇性的氮雜環(huán)丙烷的反應中，使用的是未處理的國產分析純CH3CN溶劑。文章在Angew. Chem. Int. Ed上發(fā)表后，引起了一位法國科學家的注意，但是他在重復該試驗的過程中，發(fā)現(xiàn)直接使用商業(yè)化的分析純CH3CN溶劑不能重復反應結果，只有在反應體系添加一定量的水后才能重復試驗結果，于是專門撰文指正。我們分析原因，認為是國產試劑的含水量比進口試劑的要高;第二個例子是：袁宇博士在雜DA反應中，發(fā)現(xiàn)試驗結果不能重復，而且所用的苯甲醛越純，反應結果越差。從而想到了最初使用的苯甲醛可能有部分被氧化成苯甲酸，進而發(fā)現(xiàn)使用酸為添加劑可以大大改善反應的結果(文章發(fā)表在Chem. Eur. J)。

但是，這并不意味著我們的試驗不需要嚴格按照標準方法。特別是當我們在進行未知領域的探索時，需要對反應成功(或者失敗)的原因進行總結。如果我們反應所使用的試劑或溶劑含有少量的雜質，那我們如何保證試驗的可重復性?我們又如何根據實驗結果來分析，設計下一步的實驗方案，改進試驗結果?

按照一套標準的實驗方法進行操作，對于新進實驗室的同學更為重要。因為失敗是新手們的常事，如果我們不能保證我們試驗試劑的純度以及無水要求是否滿足等等，那么一旦實驗失敗了，我們如何尋找原因?到底是操作失誤還是其他?

作為一名即將畢業(yè)的同學，在幾年試驗生涯中，深感按照標準方法試驗的重要性。

可能是因為我從事的不對稱催化對雜質的敏感程度較高，所以我在幾年中，曾經花了很 多時間來重復，尋找原因。

我很慶幸我剛進實驗室時，接受了一位師姐的忠告，即一切溶劑、試劑嚴格按照標準方法處理，哪怕他再繁瑣。這個方法就是我推薦給大家的書《Purification of Laboratory Chemicals》，Edited by W. L. F. Armarego and D. D. Perrin, 4th Edition，這也是我們上海有機所每個課題組的導師要求學生嚴格執(zhí)行的。因為這本書是不斷綜合文獻中的最新處理方法，和對各種方法的不足之處的最新發(fā)現(xiàn)而修訂的。

在我的第一篇文章(J. Am. Chem. Soc)發(fā)表半年后，有位韓國化學家到我們所交流的時候，專門提到在他們花了半年的時間合成了一個和我合成的一模一樣的配體的時候，卻非常失望發(fā)現(xiàn)我們的文章都已經發(fā)表了。我為什么感謝那位師姐?因為我接受她的忠告后，各種溶劑嚴格處理，所以只花了兩個星期就合成了該配體。而事實上，在我文章發(fā)表后，還有國內同行不能重復合成該配體，我們課題組的其他同學一開始的時候也不能重復合成，原因無他，他們的溶劑處理都有問題。

有同學提到，他們的處理方法是參照某某文獻的，事實上，很多文獻的處理方法是不完善的，也在不斷變化的。所以才會有專門的叢書來總結。我想進入實驗室時間較長的人，都會發(fā)現(xiàn)有些文獻的結果是很難重復的，仔細研究他們的實驗方法，你會發(fā)現(xiàn)有些操作是完全沒有必要的，有些是錯誤的，當然也有可能作者有所保留。

提高我們的化學素養(yǎng)，其中之一就在于根據自己的知識，去判斷文獻的正確與否，而不是盲從。

說一個減壓蒸餾的問題吧。

我在對一個取代的苯乙腈產品進行減壓蒸餾時，由于粗品中有一定的NaBr沒有能夠完全除去，所以在蒸餾的過程中可能是由于NaBr的升華，造成了在進行了一段時間后真空度急劇下降，我當時沒有注意到是這個問題。所以，我將近1kg的產品就那樣KO了!悲慘!

因此，提請大家在進行減壓蒸餾的時候一定要多加小心。最重要的一點是：在減壓蒸餾過程中不要離開~!要時刻關注壓力的變化，以便采取積極措施!

我做實驗總是嫌麻煩，不喜歡戴膠皮手套。因為經常使用濃硝酸和雙氧水，已弄到皮膚上就很痛，皮膚不是變白就是變黃。尤其最近關于巨能鈣雙氧水的報道，我真的好害怕那天也因為雙氧水。希望不要嫌麻煩，一定要愛護自己。

還有在使用高錳酸鉀的時候也要注意類似問題。在醫(yī)院的皮膚外科經常會開一些高錳酸鉀作為外用洗滌用藥，醫(yī)學名叫pp粉。由此一個PPMM托男朋友從化學系弄了一點回去洗。結果弄到全部變黃了而且很痛，主要是她把濃度配的太大了。引以為戒啊!!!

用鋁鎳合金滴加濃堿加氫還原,注意滴加速度一定要慢!因為反應強烈放熱,可能會導致暴沸乃至爆炸事故!

另實驗中反應燒瓶里添加物料一定不要超過燒瓶溶劑的2/3.有一次我加多了,結果反應過程中加熱后物料體積增大的有點厲害,全部溢了出來,我的油浴鍋廢了.....

除掉反應后剩余的鈉需要將鈉用無水乙醇處理,以免發(fā)生爆炸。

還有一個實驗教訓，DMF不要用Na進行去水干燥。有一次我們實驗室有同事將5升的燒瓶進行這個操作，結果得到一鍋“粥”，估計兩者發(fā)生了反應!

用硫酸鎂干燥聚乙二醇，結果會是一鍋粥!!!

催化加氫用的催化劑一定要防止著火!!!

不知道大家的攪拌套管安裝膠皮的時候有沒有出現(xiàn)過失誤，我親眼看見一個同事由于用力過猛被玻璃套管把手扎破，最狠的是一個同事在給冷凝管接皮管時居然把手腕的筋都扎斷了，決不是危言聳聽，這都時血淋淋的現(xiàn)實!

不知道各位是否經常用高壓釜反應，個人覺得這家伙的危險系數(shù)比較大，應該時刻注意壓力的變化，有一個我做了很久的氨解實驗，一直都是好好的，就放松了警惕，結果有一次壓力突變到120kg，還好沒爆炸，不然我就完了。

高壓沒感覺有什么危險，我們單位的高壓釜120kg的是個500l的，沒什么問題，說到突變的情況，什么事情都有可能，搞化工8年，大火爆炸目睹的不少于8次。

我的同事用玻璃針筒過濾器過濾時玻璃針筒破裂，劃破手掌，差點短掉神經。

烘滴液漏斗、分液漏斗的時候，最好取下活塞之后烘，否則，由于膨脹系數(shù)不一樣，活塞會把漏斗脹破。

我就烘壞了好幾個恒壓漏斗，結果浪費了老板很多money.一個1000ml恒壓漏斗要40元，心都碎了。

化學的危險性特別的大啊，前些天我們實驗室樓上一個兄弟做的疊氮化物，那時是夏天，他一直在室溫下做，也沒什么問題，可是不知道那天怎么了，只是輕輕晃一下就炸的血肉模糊了還幸好他帶了護目鏡，鏡子都碎了，但還好沒有傷到眼睛。

所以大家作實驗一定不要報僥幸心理，一定要錯殺一千也不能放過一個啊呵呵千萬要小心，還有最不能讓我理解的是竟有很多研究生能把沒有任何處理的鈉扔到垃圾桶里，我對面那組的實驗室具我老師將已經發(fā)生過兩次火了，都是剛著了我們組的老師看到了，幫他們滅了(他們實驗室竟沒有人)這種低級錯誤可能是很少有人犯吧。

實驗中如果要用酸度計,務必遵守酸度計的使用條件如溫度/濕度等。

我記得我就在實驗中吃了虧，分析結果不對，我從緩沖液—試劑一路找來，最后竟發(fā)現(xiàn)只是天氣變冷了而已。

一定要牢記溫度的概念，每一步反應的溫度都要準確記錄，不要記錄籠統(tǒng)性的室溫，甚至后處理的溫度都要記錄。許多技術交到工廠之后，重復不出來，就有可能是溫度的原因。

我有一個項目，夏天做的好好的，到了冬天，突然就不行了。后來我改了反應條件和重結晶條件，才搞出來了。嚇人啊，100萬的項目，如果出問題，偶就只有下課了。

高壓反應釜一定要安裝防爆片;

易燃爆氣體，試漏一定要嚴格(用‘電子筆’);

用電設備不要自己檢修(我們單位就有人差點送命);

有毒的實驗環(huán)境一定要通風良好，戴防毒用具;

實驗室要有良好的實驗習慣，嚴格的操作規(guī)程，問責制度。

大家在蒸餾或精餾過程中不要忘了開冷凝水，是嚴重一些不起眼的錯誤可能導致不可挽回的損失!

我見過有人在做無水乙醇與金屬鈉反應的實驗之后，把殘余物隨手倒到水槽中，結果沒有反應完全的金屬鈉正好碰到水槽中殘余的酸，發(fā)生爆炸性的反應，一個火球飛出來，幸好沒有傷到人!!!

用CaCl2干燥管之前，務必檢查一下干燥管是否是通的。

我就是因為沒有檢查，好幾次回流，溫度上去后，干燥管被上升的熱空氣頂飛，炸裂。

我一個師弟出力高氯酸銀的時候，瓶口殘留的一點，塞子一磨就爆炸了，還好瓶子里面幾克的東西沒炸，不然他就飛了。

大家使用三氯化鋁的時候一定要小心，遇水會強烈反應，甚至爆炸!

做NaH的時候，攪拌不小心，瓶子破了，臺面上又有水，一下子就爆炸了，真的是很危險。

用雙氧水、間氯過氧苯甲酸等氧化劑的時候，后處理一定要加還原劑處理徹底，然后是非常容易爆炸的。

一次做實驗時不小心沾到苯酚,燒掉一層皮,教訓啊!當時還用稀NaOH洗來著。另一次忘了關水,結果第二天發(fā)水了。

說起來很慚愧,我也經歷一個差點出事的實驗.我有一次借用別人的懸掛式酒精噴燈時,由于用的時間較長,輸酒精的塑料管(應該是橡膠管的)與噴燈的接口處著火,好在酒精不多了,一邊在管的一端夾死(不讓酒精流出),一邊用一塊大的濕抹布按滅著火處.盡管事故被及時排除,我仍然被嚇出一身冷汗。

做高壓反應實驗的時候，一定不能夠帶壓操作!在動閥門和螺釘時一定檢查放空管是否開啟，不然，可能會飛起來的，十分危險!

大家做實驗一定要仔細，不可麻痹，有次我做減壓蒸餾，沒把冷凝系統(tǒng)固定牢，結果哦，溶劑從瓶口噴了出來，嗚嗚，產品也被噴出去了!

做過貯氫試驗的LaNi5粉末不要直接倒到垃圾桶，因為顆粒極細容易氧化燃燒，我們試驗室我就見過幾回，還好有人在，不然后果不堪設想，最好用濕紙包住。

需要控制PH的時候，一定要用酸度計，不要用試紙，我做過一個實驗，兩者差了3-4，哈哈，結果可想而知。

格式反應需無水四氫呋喃，用金屬鈉去水。蒸出來后把燒瓶放置了幾天，誤以為鈉已經全反應，就沒加醇直接加水進去，開始也沒什么異常，過一會，開始冒煙......爆了!幸好只小傷。心有余悸啊!

過氧化鈉與水反應，用帶火星木條檢驗。由于平時個人的化學實驗素養(yǎng)不怎么樣。都是貪多!我取了三藥匙的過氧化鈉，但是只加入幾滴的水，用帶火星木條檢驗，成功。后來好奇新心起作用，我把帶火星木條伸到試管底部，結果——爆炸!幸好我取試管的時候取的是硬質大試管。否則小命都沒了!原因是：試管底部還有大量的過氧化鈉和少量的氧氣。把帶火星木條伸到試管底部，首先生成二氧化碳，而二氧化碳又與過氧化鈉反應生成氧氣，帶火星木條再與氧氣反應生成二氧化碳……這樣一下子產生大量氣體就爆炸。

所以我們在做實驗的時候，一定要嚴格按照用量去做。

本來是非常簡單的中學實驗，但是由于用量問題，幾乎要了一個大學生的命!

新的砂芯漏斗使用前必須處理好，否則你就等著聽響吧!

我來說說把，反應液用酸洗以后，如用NaHCO3中和，應先用水洗，不然分液時產生大量的氣體。

在處理干燥劑時一定要小心，不要忙目的通過外觀下結論，一定要弄清楚具體是什么，有一次我處理時看見是失效的氧化鈣，結果里面有鈉，乖乖，差點把小命給賠了。小心，小心，尤其是別人留下的。

丙烯酸也挺危險，上次一個師妹用磨口瓶裝了半瓶，放在了陽光比較強的地方，爆了，差點毀容。

緩慢升溫時切記不要離人,不知毀了我多少實驗!分液漏斗分離熱液旋塞很容易卡死,上個月我捏碎一只,只得在手上貼上多處創(chuàng)口貼,再奮斗三天!

我也獻丑說上幾句吧，在做有機合成時，有時候最后季銨化階段，總是做不成，因為酸堿中和迅速放熱，產生泡沫，后來中和初期加入消泡劑，效果良好。

加壓過柱時，要注意防止因壓力過大淋洗劑沖出來。尤其是添加淋洗劑時、

加氫還原是，鈀炭或雷尼鎳一定要當心，不要放在空氣中，我有一次做辛弗林合成時，鈀碳用乙醇保護時有部分鈀碳露在空氣中造成燃燒，爆炸。多虧當時救的及時，否則一噸多的乙醇就在旁邊釜中，后果將不堪設想。各位一定要小心

減壓蒸餾結束后，最好冷卻后去真空。

有個廠就是因為沒冷卻發(fā)生爆炸，我也有次著火。

硝化處理食品樣品也要注意，一般用硫酸、硝酸、高氯酸混合酸法消化，消化時一定不要求快，不然處理大量的淀粉類樣品時會發(fā)生爆炸。

以無水三氯化鋁作催化劑進行付-克反應,使用回流水吸收放出的氯化氫.一次,反應完成后進行冷卻,溫度從80度降到40度,由于沒有及時排空,水倒流到物料中,結果物料都沖到天花板上了,好嚇人!想起來就害怕.各位要注意產生負壓的情況。

最近我做合成實驗兩個星期了，照著文獻上做的，可是文獻上在產物后處理上只用了四個字(乙醇沉析)解釋就完了，將業(yè)產物從ph14以上和NaCl除去，我只好先做上一次試驗性的實驗了，開始的時候以為只用乙醇就可以了，所以拼命去加乙醇，累死了，浪費了5-6瓶無水乙醇，還是不能把PH值降下來，當然到后來NACL也是不能的了，后來我想了想呀，不是用乙醇沉析嗎，沉就是沉下來的意思，用什么析呢，當然是無水乙醇了，那得在溶解在什么溶液當中才能起沉析作用呀?所以我一下想到了，還得不斷地加水然后再加乙醇呀，這樣才能得到最后的結果呀，對可溶性B-環(huán)糊精產物在水中有強溶解性在乙醇中馬上會析出來變得很粘，可是再加點乙醇時再攪拌上一會就會不粘了，再攪拌時還會出現(xiàn)一點粘性也沒有的顆粒，正好可以抽濾出來得到產物。所以得要點兒耐心重復文獻實驗，和反復推敲其中包涵或隱藏的一些細節(jié)和注意事項及條件，這樣的話你才能把你的實驗做好呀。

今天我見到了氨基鈉，手冊上說是綠的，可見到的是白的(表面吸潮變成了氫氧化鈉，又跟二氧化碳反應生成了碳酸鈉)，硬得跟石頭一樣，我用鐵架臺砸了半天才砸碎。由于表面積變大，又跟空氣里的水分反應，燙死我了。一開始我沒帶手套，手上沾了不少，不過馬上撥下去，沒什么事。即使如此也夠嚇人的，那可是強堿!!!!

三氯化鋁(無水)后處理的時候，遇水生成的氣體是HCL，大家要注意啊 ，我那一次急著回去，加水加急了，好在在通風櫥里，噴的防護玻璃上全是粘呼呼的.

在化學實驗室里，安全是非常重要的，它常常潛藏著諸如發(fā)生爆炸、著火、中毒、灼傷、割傷、觸電等事故的危險性，如何來防止這些事故的發(fā)生以及萬一發(fā)生又如何來急救。

1.安全用電常識

違章用電常?？赡茉斐扇松韨?，火災，損壞儀器設備等嚴重事故。物理化學實驗室使用電器較多，特別要注意安全用電。下表列出了50Hz交流電通過人體的反應情況。

為了保障人身安全，一定要遵守實驗室安全規(guī)則。

(1)防止觸電

1)不用潮濕的手接觸電器。

2)電源裸露部分應有絕緣裝置(例如電線接頭處應裹上絕緣膠布)。

3)所有電器的金屬外殼都應保護接地。

4)實驗時，應先連接好電路后才接通電源。實驗結束時，先切斷電源再拆線路。

5)修理或安裝電器時，應先切斷電源。

6)不能用試電筆去試高壓電。使用高壓電源應有專門的防護措施。

7)如有人觸電，應迅速切斷電源，然后進行搶救。

(2)防止引起火災

1)使用的保險絲要與實驗室允許的用電量相符。

2)電線的安全通電量應大于用電功率。

3)室內若有氫氣、煤氣等易燃易爆氣體，應避免產生電火花。繼電器工作和開關電閘時，易產生電火花，要特別小心。電器接觸點(如電插頭)接觸不良時，應及時修理或更換。

4)如遇電線起火，立即切斷電源，用沙或二氧化碳、四氯化碳滅火器滅火，禁止用水或泡沫滅火器等導電液體滅火。

(3)防止短路

1)線路中各接點應牢固，電路元件兩端接頭不要互相結觸，以防短路。

2)電線、電器不要被水淋濕或浸在導電液體中，例如實驗室加熱用的燈泡接口不要浸在水中。

(4)電器儀表的安全使用

1)在使用前，先了解電器儀表要求使用的電源是交流電還是直流電;是三相電還是單相電以及電壓的大小(380V、220V、110V或6V)。須弄清電器功率是否符合要求及直流電器儀表的正、負極。

2)儀表量程應大于待測量。若待測量大小不明時，應從最大量程開始測量。

3)實驗之前要檢查線路連接是否正確。經教師檢查同意后方可接通電源。

4)在電器儀表使用過程中，如發(fā)現(xiàn)有不正常聲響，局部溫升或嗅到絕緣漆過熱產生的焦味，應立即切斷電源，并報告教師進行檢查。

化學實驗課件 篇11

從容說課

學生在參與了課題2中的兩個探究活動后，對化學實驗的重要性已有初步的親身體驗，此時，不失時機地引導學生走進化學實驗室，是符合學生的心理特點的。

教材首先利用實驗室的實物照片和簡短的文字闡述了走進化學實驗室的重要性和要求，然后引導學生進行藥品的取用、加熱和洗滌儀器等基本操作訓練。教材沒有采用單純的基本操作訓練的方法，而是結合具體實驗和“活動與探究”等，引導學生在實驗和探究過程中，了解加熱等化學實驗基本操作方法，并在現(xiàn)象明顯的實驗過程中進行基本操作訓練，這樣更能激發(fā)學生的學習興趣。

本教案設計時，充分體現(xiàn)了教材的設計特點，并力爭使學生在本課題的學習中做到手、腦并用，以提高他們的分析能力和實驗基本操作能力。

教學目標

1．知識與技能

(1)知道化學實驗是進行科學探究的重要手段，嚴謹?shù)目茖W態(tài)度、正確的實驗原理和操作方法是實驗成功的關鍵。

(2)能進行藥品的取用、加熱、洗滌儀器等基本實驗操作。

2．過程與方法

(1)學會運用觀察、實驗等方法獲取信息。

(2)能用文字和化學語言表述有關的信息，并用比較、歸納等方法對獲取的信息進行加工。

(3)初步養(yǎng)成良好的實驗習慣。

3．情感態(tài)度與價值觀

(1)增強對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲、發(fā)展學習化學的興趣。

(2)發(fā)展勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。

教學重點

化學實驗基本操作。

教學難點

引導學生主動參與科學探究的過程。

教學方法

理論→實踐→歸納→探究→激趣等。

教具準備

1．投影儀、錄像資料。

2．鐵架臺、酒精燈、石棉網、燒瓶、帶導管的膠塞、量筒、水槽、燒杯、普通漏斗、滴瓶、三角架、蒸發(fā)皿、試管架、試管夾、試管刷、試管、錐形瓶、膠頭滴管、藥匙、坩堝鉗。

3．碳酸鈉固體、鋅粒、稀鹽酸、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液、水。

課時安排

1課時

教學過程

[引言]我們知道，學習化學的一個重要途徑是科學探究，而實驗是科學探究的重要手段，故學習化學就必須要走進化學實驗室。

[板書]課題3 走進化學實驗室

[講解]化學實驗室配備有化學實驗儀器和化學試劑(藥品)。

(引導學生觀看課本圖1≈#0;26、圖1≈#0;27和圖1≈#0;28)

[師]大家實驗臺上放著的就是化學實驗室常用的化學實驗儀器，另外還有幾種化學試劑(分別是碳酸鈉固體、鋅粒、稀鹽酸、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液。

[問]你能叫出這些儀器的名稱嗎?試一試!

[教師指導學生認識實驗臺上的實驗儀器(儀器種類如課本圖1≈#0;27所示)，并熟悉它們]

[過渡]當我們要在化學實驗室做實驗時，首先要熟悉實驗室規(guī)則。

(指導學生看課本圖1≈#0;30或實驗室內的實驗室規(guī)則)

[師]請大家不要輕視這些規(guī)則，因為它們是你安全地進行實驗并使實驗獲得成功的重要

保證!

[講解]實驗室的各種儀器在使用時都有一定的規(guī)則，而實驗室的藥品在取用時也有一定的講究。為使我們能正確、快速、安全地進行實驗并獲得可靠的實驗結果，我們就必須學會用正確的方法來對它們進行操作。

[板書]化學實驗基本操作

[過渡]下面我們就來學習幾項最基本的化學實驗操作。首先，我們來學習藥品的取用。

[板書]一、藥品的取用

[講解]實驗室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒性的。為了提醒人們注意，常用特別圖標進行明示。

[指導學生看圖1≈#0;29(化學實驗室藥品的一些圖標)]

[介紹]化學實驗室的藥品主要有固體和液體兩類，氣體一般是現(xiàn)用現(xiàn)制。

[觀察]實驗臺上放固體碳酸鈉和固體鋅的試劑瓶與放鹽酸、氫氧化鈉溶液的液體試劑瓶

的瓶口有何區(qū)別?

[生]放固體試劑的瓶口大，放液體試劑的瓶口小。

[講解]瓶口較大的試劑瓶叫廣口瓶，瓶口較小的試試劑瓶叫細口瓶。

[問]你覺得為什么會有這種區(qū)別?

[生]瓶口大可方便取出固體，瓶口小可方便傾倒液體。

[師]回答得十分正確!

[過渡]下面，就讓我們來練習固體藥品的取用。

[板書]1．固體藥品的取用

[講解]固體藥品通常保存在廣口瓶里，取用固體藥品一般用藥匙。有些塊狀的藥品(如石

灰石等)可用鑷子夾取。用過的藥匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦拭干凈，以備下次使用。

[展示藥匙和鑷子]

取用塊狀固體或金屬顆粒時的方法與取用粉末狀的固體的方法是有所區(qū)別的。

[板書](1)取用塊狀固體或金屬顆粒的方法

[邊講解邊演示]

把密度較大的塊狀藥品或金屬顆粒放入玻璃容器時，應該先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢地豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。

[學生練習實驗1≈#0;1]把鋅粒放入試管中。

[板書](2)固體粉末狀藥品的取用

[邊講解邊示范]

往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，可先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送至試管底部，然后使試管直立起來。

[學生練習實驗1≈#0;2]往試管里裝入少量碳酸鈉粉末。

[過渡]現(xiàn)在，我們來練習液體藥品的取用。

[板書]2．液體藥品的取用

[師]液體藥品通常盛放在細口瓶里。圖1≈#0;32是液體藥品取用的操作示意圖，仔細觀察

該圖，并討論下列問題。

[投影示出液體傾倒的操作示意圖和所要討論的問題]

[討論]

1．細口瓶的塞子為什么要倒放在桌子上?

2．傾倒液體時，瓶口為什么要緊挨著試管口?應該快速倒還是緩慢地倒?

3．拿細口瓶倒液時，為什么細口瓶貼標簽的一面要朝向手心處?

4．倒完液體后，為什么要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處?

(學生分組討論，并交流討論結果)

[討論結果]1．細口瓶塞子倒放在桌子上是為了避免塞子沾染桌上的雜質而污染試劑。

2．瓶口緊挨試管口傾倒液體可防止液體流在試管外或灑落，傾倒時應緩緩倒入以防止液

體濺出。

3．拿細口瓶倒液時，標簽朝向手心是為了防止瓶口殘留液體順試劑瓶外壁流下而腐蝕

標簽。

(注：教師可展示一標簽被殘留液體腐蝕的試劑瓶)

4．倒完液體要立即蓋緊瓶塞，是防止試劑與空氣中的物質接觸發(fā)生反應而變質。把瓶子

放回原處是為下一次使用提供方便。

[注：教師在學生討論此問題時，可展示一墨水瓶盒子(最好是碳素墨水)上的“用畢請將瓶蓋擰緊”字樣給學生觀看，并指出這樣做是為了防止墨水被空氣中的氧氣氧化]

[師]現(xiàn)在，請大家對傾倒液體的正確方法進行總結。

[板書](1)傾倒液體的方法

[學生總結]從細口瓶中傾倒液體時，應將瓶蓋取下倒放在桌面上，將標簽朝向手心拿起試劑瓶，使瓶口緊靠容器口緩緩倒入，傾倒完畢后，要把瓶口在容器口上貼靠一下(以防止瓶口殘留液腐蝕標簽)。最后蓋好瓶蓋，放回原處。

[過渡]當我們需要取一定量的液體藥品時，常需用量筒量出體積(展示量筒)，那么．我們應怎樣讀出量筒中液體的體積呢?

[板書](2)量筒的讀數(shù)

[講解]用量筒量液時，量筒必須放平，視線要與量簡內液體凹液面的最低處保持水平，然后再讀出液體的體積。

[引導學生觀看課本圖1≈#0;33]

[學生練習]按剛才所講傾倒液體的方法，向量筒內倒入一定量的水，并用正確的方法讀出其體積，記錄。

[活動與探究]量取液體時，如果視線沒有與量筒內液體凹液面的最低處保持水平，而是采用仰視或俯視的方法，將會對讀數(shù)產生什么影響?

用仰視或俯視的方法讀量筒中剛才量過的水的體積，并與剛才的記錄數(shù)據進行比較。

[學生探究，并得出結論引]仰視使讀數(shù)偏小，俯視使讀數(shù)偏大。

[設問過渡]假如讓我們用10 L的量筒量取5 L某種液體，你能傾倒得正好合適嗎?

[學生]不能。

[展示膠頭滴管]

[師]它可以幫我們量取成功!

[板書](3)膠頭滴管的使用

[講解]膠頭滴管是用來取用少量液體的儀器，使用時應先擠出膠頭內的空氣，然后再吸取液體。

[引導學生觀看圖1≈#0;34(滴管的使用)]

[講解或引導學生看書]

取液后的滴管，應保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒置，防止液體倒流，玷污試劑或腐蝕橡膠膠帽；不要把滴管放在實驗臺或其他地方，以免玷污滴管。用過的滴管要立即用清水沖洗干凈(滴瓶上的滴管不要用水沖洗)，以備再用。嚴禁用未經清洗的滴管再吸取別的試劑。

[總結]取用少量液體藥品時，可以用膠頭滴管，取用一定體積液體藥品時，可用量筒來量取。取用較多量液體藥品時，可直接傾倒。

[學生進行實驗1≈#0;3](1)用10 L量筒量取2 L鹽酸，加入實驗1≈#0;2得到的盛有碳

酸鈉的試管中。

(2)用滴管向實驗1≈#0;1得到的盛有鋅粒的試管中滴加少量鹽酸，觀察現(xiàn)象。

[學生描述現(xiàn)象](1)中有無色、無味氣體生成，碳酸鈉粉末消失。(2)中鋅粒表面產生無

色、無味氣體，鋅粒變小。

[師]大家回答得很好!至于它們分別生成的是什么氣體，我們將在后續(xù)課中學到。

[過渡]我們在研究物質的性質和變化時，除了要考慮它們在常溫下的變化外，還常常要考慮它們在高溫下的變化，這就需要給物質加熱。

[板書]二、物質的加熱

[講解]實驗室給物質加熱的儀器有多種，其中最常用的是酒精燈。

[板書]1．酒精燈的使用方法

[設問]使用酒精燈時需要注意些什么問題呢?

(學生看課本有關內容，引導學生從添加酒精、點燃、熄滅等方面去理解)

[講解]使用酒精燈時，要注意不能碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來．不要驚

慌，應立刻用濕抹布撲蓋。

[播放“酒精燈不正確使用可能引起的后患”的錄像]

[學生進行實驗1≈#0;4]酒精燈二層火焰溫度高低的比較。

[結論]酒精燈燈焰中的外焰溫度最高，加熱時應用酒精燈的外焰加熱。

[過渡]酒精燈外焰、內焰、焰心的溫度高低順序如何，給試管中的液體加熱時需要注意些什么？下面，我們就來對這些問題進行探究。

[板書]2．給物質加熱

[活動與探究]

取三支試管，各加入3 L水。將其中一支試管的底部放在酒精燈火焰上方約3 c處加

熱，將另一支試管的底部與燈芯接觸加熱，第三支試管的底部放在外焰部分加熱，記錄上述三種情況下將水加熱至沸騰時所需的時間。由此實驗你能得出什么結論?

討論：

1．加熱試管里的液體時，能否將試管口對著人?為什么?

2．如果試管外壁有水的話，能否不擦干直接加熱?為什么?

3．將液體加熱至沸騰的試管，能否立即用冷水沖洗?為什么?

4．如何給試管中的液體進行預熱?

歸納給物質加熱的方法：

[結論](1)酒精燈火焰溫度的高低順序為：外焰>內焰>焰心。故加熱時應使用外焰加熱。

(2)給物質加熱的正確方法是：加熱時，受熱容器外壁不能含水，以防止受熱不均而破裂。

操作時，先要來回移動使試管均勻受熱，以防局部受熱而使試管破裂。對盛有液體的試管加

熱，要使管口向斜上方傾斜(約45°角度)，不得將試管口對人，以防液體噴出試管口而傷人，加熱時，還要不斷振蕩試管，以防止局部受熱沸騰而飛濺。

引導學生看課本圖1≈#0;37(加熱方法)。

[學生進行實驗1≈#0;5](1)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應；(2)給(1)的生成物加熱。

現(xiàn)象：(1)試管中有藍色不溶物出現(xiàn)；

(2)試管中的藍色不溶物轉化為黑色不溶物。

[師]上述實驗現(xiàn)象說明，常溫下性質穩(wěn)定的物質在加熱時有可能變得不穩(wěn)定而發(fā)生變化。

如上述實驗中的藍色不溶物。

[設問過渡]在本課題的實驗完成以后，我們是不是就可以這樣離開實驗室了呢?

[生]不是，還應該把用過的東西收拾干凈。

[師]對!做任何事情我們都應該善始善終。在實驗室做完實驗后，我們首先應把用過的儀器洗滌干凈。否則，下一次使用時，會影響實驗效果。

[板書]三、洗滌儀器

[師]本課題我們需要洗滌的儀器主要是試管和量筒，那么，怎樣才能正確地洗滌它們并把它們洗干凈呢?

[引導學生閱讀課本有關內容，并觀看圖1≈#0;38(試管的洗滌)]

[學生做實驗1≈#0;6]按剛學到的洗滌方法，將本課題實驗中所用的試管和量筒都刷洗干凈，并整理實驗桌和實驗室。

[小結]化學實驗室是進行實驗的重要場所，實驗時要遵守實驗室規(guī)則，特別要注意安全。

本課題我們主要學習了一些最基本的實驗操作方法，這是你實驗成功的重要保證。

[布置作業(yè)]課本P19習題。

板書設計

課題3 走進化學實驗室

化學實驗基本操作

一、藥品的取用

1．固體藥品的取用

(1)取用塊狀固體或金屬顆粒的方法

(2)固體粉末狀藥品的取用

2．液體藥品的取用

(1)傾倒液體的方法

(2)量筒的讀數(shù)

(3)膠頭滴管的使用

二、物質的加熱

1．酒精燈的使用方法

2．給物質加熱

三、洗滌儀器

考題回顧

(20xx年江西中考題)下列實驗操作正確的是………………………………………( )

解析：A項滴管不應伸入試管里面；C項試劑瓶口與試管口沒有緊貼。

答案：BD

備課資料

1．為什么不可靠近瓶口聞藥品的氣味?

實驗室中許多氣體或蒸汽是有毒的或有強刺激性的。如靠近瓶口直接聞氣體或蒸汽，大量有毒或強刺激性的氣體會對人造成傷害，會發(fā)生咳嗽、流淚、胸悶、心慌等中毒癥狀。如需知道它的氣味，應在教師的指導下，將瓶口放在離鼻孔約一尺遠的前方，用手扇過來少許氣體，飄三鼻孔。這樣做對人的影響小。

2．為什么不可嘗藥品的味道?

化學藥品中有很多是有一定毒性的，如常見的氯化鎂、硫酸銅、硝酸鉛、氯酸鉀等都有毒，有些物質的毒性很大，如白磷、氯化鋇、氯化汞，誤食很少量都會使人死亡。還有許多藥酸、堿都有強腐蝕性，沾在舌頭或口腔上都會造成嚴重傷害。即使沒有毒性的蔗糖、食鹽，由于取用時用的藥匙不干凈，也會被污染而不純。所以，在實驗室中絕對不可嘗藥品味道，同時還應養(yǎng)成實驗后認真洗手的好習慣，以防手上沾有藥品，污染食物。

3．為什么不可用手拿取或觸摸化學藥品?

在實驗室中對粉末狀藥品要用潔凈的藥匙取用。對塊狀固體通常用鑷子夾取，但不可用手拿取，也不可用手觸摸。一是防止手不干凈會污染藥品，二是防止藥品對人體造成傷害。如濃硫酸有強烈脫水性，氫氧化鈉、液溴、濃硝酸等都有強腐蝕性，都會損害皮膚，甚至造成嚴重潰瘍；有些物質有毒性，手上沾上有毒物質，再拿取食物，會造成中毒；有些物質如苯胺可透過皮膚使人中毒；有些藥品會通過傷口進入體內使人中毒。因此不可用手拿取或觸摸藥品。

4．為什么取出來的藥品不可再倒回原試劑瓶中?

在實驗中常遇到這種情況，取出來藥品沒有用完。怎么辦?可以放在指定的容器中，但不可再倒回原試劑瓶。主要為了保證藥品的純度，防止被污染。

因為有些藥品如硫酸亞鐵、氯化亞鐵、亞硫酸鈉等在空氣中很容易被氧化。一部分被氧化成硫酸鐵、氯化鐵，硫酸鈉等。還有些物質容易吸收空氣小水蒸氣中、二氧化碳等而變質。

5．為什么要使用酒精燈的外焰加熱?

酒精燈點燃后，火焰可分為三個部分：

①焰心：主要是剛汽化的酒精蒸汽，還未燃燒，溫度最低。

②內焰：由于空氣不足只部分燃燒了，含有炭粉還原性物質，將潔凈的磁片插入，會看到表面上有黑色炭。由于燃燒放熱，溫度較高。

③外焰：由于空氣充足完全燃燒，生成二氧化碳和水蒸氣，溫度最高。

根據酒精燈火焰的結構可知外焰溫度最高，所以加熱時，通常都用外焰。

6．使用酒精燈時要注意哪些事項?

使用酒精燈時，通常要注意以下事項：

①使用前要檢查燈芯和酒精量。剪去燒焦的燈芯，調整好長短，燈芯過短酒精燈火焰小，過長時容易燒焦棉芯。酒精量一般不超過容積的3／4，過多容易灑出，不要少于容積的1／4，過少燈芯不易吸足酒精，使火焰小且易燒焦棉芯。

②應用火柴點燃，絕不可用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈，否則容易灑出酒精而失火。

③熄滅時要用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅，否則可能引燃燈內的酒精蒸汽。蓋滅后，還要將蓋打開，使空氣進入，再蓋上，下次容易打開。用后蓋好燈帽防止酒精蒸發(fā)。

④添加酒精時，必須熄滅后再用漏斗添加。

⑤被加熱的器皿不可觸及燈芯，防止熱器皿觸及冷燈芯引起炸裂。

7．對試管加熱時要注意哪些事項?為什么?

對試管加熱時，要用試管夾夾持試管，位置在距試管口1／4處，長柄在下短柄在上，手握長柄，拇指不可按短柄，防止試管夾松開試管滑落。不可用手夾持試管，以防燙手。

對盛固體的試管加熱時，試管口要稍向下傾斜，防止?jié)翊嫠蚍磻傻乃魵庠谠嚬芸谀Y后，倒流回試管底部遇熱造成玻璃破裂。先對試管均勻加熱，然后集中在盛固體部分加熱，防止受熱不勻使試管破裂。

對盛有液體的試管加熱時，液體量不超過容積的1/3，試管與桌面保持45°傾角，加熱部位在斜面下方，并且試管口不準對著人。這些措施都是防止液體沸騰時溢出，或者發(fā)生暴沸時沖出傷人。

8．為什么對燒瓶、燒杯加熱時要墊石棉網?

對燒瓶、燒杯直接加熱時，受熱不均勻，直接受熱部分膨脹程度大，產生內應力，容易使儀器破裂。墊上石棉網，使受熱均勻，可防止玻璃儀器破裂。

9．集氣瓶和廣口瓶有何不同，各有什么用途?

集氣瓶和廣口瓶外形相似，但瓶口、瓶頸部分有區(qū)別。集氣瓶口是磨平的、磨砂的，用磨砂玻璃片蓋住后比較嚴密，用于收集和暫時存放氣體。廣口瓶的瓶頸是磨砂的，而瓶口是光滑的，用磨砂的玻璃塞，塞住瓶口，比較嚴密，用于盛放固態(tài)藥品，也常用廣口瓶作裝配制氫氣和二氧化碳的氣體發(fā)生器。

10．使用滴管時應注意什么?為什么?

滴管用于吸取并滴加少量液體試劑。為防止液體試劑互相污染，最好一種試劑專配一滴管。如共用滴管時，每次使用前要認真清洗；吸液體時要緩慢，不可過滿，不可橫放，以防污染膠帽。向試管中滴加液體時，要采用“懸滴”方式，即使滴管下端懸在試管口上方，而不可將滴管插入試管內，以防污染。只有滴加FeCl2等易被空氣氧化而影響實驗結果時，才可將滴管插入試管內。使用后應立即清洗保存好。

化學實驗課件 篇12

教學目標

1、知識與技能：

①知道化學實驗是進行科學探究的重要手段，嚴謹?shù)目茖W態(tài)度、正確的操作方法和實驗原理是保證實驗成功的關鍵。

②掌握藥品的取用、加熱、洗滌儀器等基本實驗操作。培養(yǎng)學生的觀察能力和動手能力。

2、過程與方法：

通過教師演示、學生演示、學生互教互學等方法，促使學生掌握規(guī)范的操作方法。

3、情感態(tài)度與價值觀：

①知道化學實驗是進行科學探究的重要手段，嚴謹?shù)目茖W態(tài)度、正確的`實驗原理和操作方法是實驗成功的關鍵；

②主動參與、大膽實驗，培養(yǎng)學生勇于探究的科學精神。

教學重點

藥品的取用；酒精燈的使用方法和給物質加熱的方法。

教學難點

藥品的取用。

教學過程

一、實驗室藥品取用規(guī)則

1、取用藥品要做到“三不原則”

①不能用手接觸藥品

②不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味

③不得嘗任何藥品的味道（采用招氣入鼻法）。

2、注意節(jié)約藥品。如果沒有說明用量，液體取用1~2ml，固體只需蓋滿試管底部。用剩藥品要做到“三不一要”

①實驗剩余的藥品既不能放回原瓶

②也不能隨意丟棄

③更不能拿出實驗室

④要放入指定的容器內。

二、藥品的取用

取用原則：不觸，不聞，不嘗；節(jié)約藥品；用剩藥品放入指定容器。

1、固體藥品的取用（存放在廣口瓶中）

（1）塊狀藥品或金屬顆粒的取用（一橫二放三慢豎）儀器：鑷子

步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。

（2）粉末狀或小顆粒狀藥品的取用（一橫二送三直立）

儀器：藥匙或紙槽

步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。

注：使用后的藥匙或鑷子應立即用干凈的紙擦干凈。

2、液體藥品的取用（液體藥品通常盛放在細口瓶里）

（1）少量液體藥品可用膠頭滴管取用

（2）大量液體藥品可用傾注法。（一倒二向三緊挨）

注意事項：

①瓶塞要倒放（防止腐蝕桌面和污染試劑）；

②瓶口要緊挨著試管口，緩緩地倒（防止液體外灑或飛濺、應該緩慢的傾倒）；

③標簽應向著手（防止殘留的液體流下腐蝕標簽）；

④用完后應立刻蓋緊塞，放回原處，簽向外（防止藥液揮發(fā)或吸水導致原試劑濃度發(fā)生變化，防止藥液與空氣中的物質發(fā)生反應而變質。便于下次使用）。

（3）少量液體的取用：

使用儀器：膠頭滴管

注意事項：

①垂直懸滴，不伸入容器內，不接觸容器內壁；

②不能一管多用，洗凈后才能取另一種液體；

③取用試劑后不能倒置或平放，防止液體倒流沾污試劑或腐蝕膠頭。

④不要把滴管放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管。

（4）定量液體的取用：

使用儀器：量筒（注意規(guī)格確保一次性量出）和膠頭滴管量筒使用注意事項：

①不能加熱和量取熱的液體，不能作反應容器，不能在量筒里溶解或稀釋溶液。

②量液時，量筒必須放平，視線要跟量簡內液體的凹液面的最低處保持水平，讀出液體的體積。若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實際體積＞讀數(shù)；俯視則讀數(shù)偏高，液體的實際體積＜讀數(shù)。