老師會根據(jù)課本中的主要教學(xué)內(nèi)容整理成教案課件,大家可以開始寫自己課堂教案課件了。教案是教師走向?qū)I(yè)化教學(xué)的必要手段之一。以下是我從網(wǎng)上找到的一篇名為“質(zhì)量守恒教案”的文章,詳細了解請往下看!
一、 教材分析
(一)教材內(nèi)容的地位和作用
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律,教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手,從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā),通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律,而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上,提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢?”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)上去認識質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中,只是原子間的重新組合,使反應(yīng)物變成生成物,變化前后,原子的種類和個數(shù)并沒有變化,所以,反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。
(二)教學(xué)目標(biāo)分析
1.知識目標(biāo):
(1)記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容,能理解質(zhì)量守恒定律的涵義,會運用質(zhì)量守恒定律解釋,解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。
(2)能從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律的本質(zhì),根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實,能推測物質(zhì)的組成。
2.能力目標(biāo):
(1)培養(yǎng)學(xué)生的實驗操作能力、觀察能力。
(2)培養(yǎng)學(xué)生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。
(3)初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。
3.情感目標(biāo):
(1)通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析,學(xué)會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學(xué)方法體驗科學(xué)發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。
(2)通過對質(zhì)量守恒定律的探究,使學(xué)生形成實事求是的科學(xué)態(tài)度,培養(yǎng)團結(jié)協(xié)作的團隊精神,體驗探究過程
(三)重點難點
重點:理解質(zhì)量守恒定律的涵義,會從分子、原子的角度理解質(zhì)量守恒定律。
難點:從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)
二、學(xué)情、學(xué)法分析
質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容抽象,枯燥。如果直接講授,學(xué)生難以接受。因此,在教學(xué)中,我結(jié)合教材特點,設(shè)置分組實驗,以競賽的方式探究試驗結(jié)果。加上初三學(xué)生大多是十四、五歲的孩子,對事物具有很強的好奇心和探究欲。學(xué)生通過仔細觀察實驗現(xiàn)象,認真分析試驗結(jié)果,獲得新知識,并將這種知識內(nèi)化為自己的個人體驗,建構(gòu)自己的知識體系。
三、教法分析
本節(jié)課主要采用探究實驗分析法,“活動——建構(gòu)”模式的教學(xué)結(jié)構(gòu)。把教材演示實驗改為學(xué)生的分組實驗,讓學(xué)生親自參與,從已知到未知,從感性到理性,循序漸進,使知識得以鞏固和落實。教學(xué)可進行如下設(shè)計:創(chuàng)設(shè)問題情境,學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題——體驗科學(xué)研究過程、設(shè)計、實施實驗方案 ——反思研究過程、總結(jié)收獲和不足
在教學(xué)中,利用多媒體課件的演示,培養(yǎng)學(xué)生空間思維和抽象思維能力。理解質(zhì)量守恒的原因。大大增添了學(xué)習(xí)的樂趣。
四、課前準(zhǔn)備
實驗器材:CuSO4 溶液、 NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管、天平、酒精燈。
五、教學(xué)程序
這節(jié)課,我按“設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境——活動探索、建立模型——解釋應(yīng)用、拓展提高——交流收獲、體驗成功”四個環(huán)節(jié)組織教學(xué)。
1.設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境。
上課之初、以一則誘人的郵寄廣告:“水變汽油、柴油,經(jīng)濟收入驚人,技術(shù)轉(zhuǎn)讓,請有識之士加盟?!?來引發(fā)學(xué)生的思考和發(fā)言,從而留下問題和懸念
讓學(xué)生寫出白磷燃燒,氫氧化鈉溶液和硫酸銅 溶液反應(yīng)的文字表達式,然后發(fā)問:反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系?此時學(xué)生被難住了,于是教師導(dǎo)出本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的主題,提出所要達到的教學(xué)目標(biāo)。這樣,使學(xué)生在明確探索方面中激發(fā)學(xué)習(xí)動機。
2.活動探索、建立模型。
這一環(huán)節(jié)我采用探究性實驗的程序來組織教學(xué)。
(1)提出假設(shè)。當(dāng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)“反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個問題后,我引導(dǎo)學(xué)生對自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設(shè):①反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能增加;②反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能減少;③反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能不變;④在某些反應(yīng)中可能增加,在某些反應(yīng)中可能減少,而在某些反應(yīng)中可能不變。
(2)實驗探究。
引入:化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化,有同學(xué)說改變,有同學(xué)說不變,意思不統(tǒng)一,那么我們就通過實驗來探討。
(質(zhì)量守恒定律)說課稿,標(biāo)簽:初中化學(xué)說課稿模板,化學(xué)說課稿,
設(shè)計實驗:在充分假設(shè)基礎(chǔ)上,我說:同學(xué)們,讓我們測一測幾個化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量,會出現(xiàn)什么情況?然后說出將做的幾個實驗:①白磷在空氣中燃燒;②NaOH溶液與CuSO4 溶液反應(yīng);③NaOH溶液與FeCl3溶液反應(yīng);④NaCl溶液和AgNO3溶液的反應(yīng)。
教師引導(dǎo)學(xué)生評價哪些方案是科學(xué)合理的,哪些需要改進,鼓勵學(xué)生開動腦筋,積極主動地參與實驗設(shè)計過程。
實施實驗:
同學(xué)們的設(shè)計方案是可行的,可以進行實驗。
指導(dǎo)學(xué)生分組實驗,檢查糾正學(xué)生實驗操作中的問題
1.依照設(shè)計方案進行實驗并記錄實驗現(xiàn)象和測定的實驗數(shù)據(jù)。
2.對實驗結(jié)果進行分析,反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化。
3.匯報實驗結(jié)果
引導(dǎo)學(xué)生從實驗內(nèi)容,化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否發(fā)生變化匯報實驗結(jié)果
同學(xué)們的實驗結(jié)果是巧合,還是具有普遍意義?
匯報:
1.實驗內(nèi)容
2.實驗結(jié)果
反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量(燒杯+試管+兩種溶液)_______g,反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。
反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。
3.演示實驗
演示:白磷燃燒前后質(zhì)量測定。
1.觀察記錄:反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為_______g,反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。
2.書寫反應(yīng)文字表達式
3.實驗結(jié)果分析:反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。
思考:通過以上幾個實驗?zāi)隳艿玫绞裁唇Y(jié)論
科學(xué)家曾做過大量實驗,無數(shù)實驗都證明:化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。這是化學(xué)反應(yīng)遵循的規(guī)律。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律(板書課題)
(3)得出結(jié)論。實驗完畢,各小組匯報結(jié)果,然后我寫出以上各反應(yīng)的文字表達式,介紹以上各種溶液的成分。接著提出以下具有階梯性問題:
①所用的溶液中哪些成分參加了反應(yīng)?哪些成分沒有參加反應(yīng)?反應(yīng)后的物質(zhì)中哪些是反應(yīng)生成的?
②反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和?反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和?
③反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量其實質(zhì)上是什么在反應(yīng)前后的總質(zhì)量相等?
讓學(xué)生在自己獨立思考后,進行小組討論,然后進組際間交流,共同得出以下關(guān)系(略)
在建立了質(zhì)量守恒定律模型后,教師提出:為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等?要求學(xué)生用化學(xué)式表達氫氣還原氧化銅:H2+CuO → Cu+H2O。提出以下具有階梯性問題:
①反應(yīng)前后,原子的種類是否改變了?
②反應(yīng)前后,原子數(shù)目改變了沒有?
③計算上式中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。
④反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少?反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少?
⑤反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等?
⑥通過思考上述問題,你得出什么結(jié)論?
讓學(xué)生獨立思考后,進行小組討論,然后進行組際間交流得出反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因。最后讓學(xué)生閱讀課文。
質(zhì)量守恒定律教案
南通特殊教育中心 楊曉莉
【設(shè)計理念】
本節(jié)課以實驗探究作為教學(xué)的突破口,注重以學(xué)生為本,堅持直觀教學(xué),讓學(xué)生自己動手參與實驗。由實驗過程的設(shè)計、探究,到重點的突出、難點的突破,充分考慮到視障生的特點和差異,盡可能讓視障孩子擁有與健全人同等的認識世界、探索世界的權(quán)利。
【教學(xué)目標(biāo)】
1、知識與技能
(1)理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因.(2)運用質(zhì)量守恒定律解決實際問題.
2、過程與方法
(1)通過實驗探究,使學(xué)生學(xué)會由感性到理性,由個別到一般的研究問題的科學(xué)方法.(2)使學(xué)生初步認識科學(xué)探究的方法。
3、情感態(tài)度與價值觀
(1)增強探究興趣,獲得探究的樂趣。
(2)通過實驗探究和史實資料,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)
態(tài)度。
(3)樹立“物質(zhì)不滅”的辯證統(tǒng)一觀點。
【教學(xué)重點】
認識質(zhì)量守恒定律,理解其涵義。
【教學(xué)難點】
質(zhì)量守恒定律的理解:從微觀角度認識在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。
【教學(xué)準(zhǔn)備】
儀器藥品:
1、演示實驗:電子秤、燒杯、鐵釘、硫酸銅溶液、鑷子
2、學(xué)生實驗: 電子秤、燒杯、小試管、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、碳酸鈉、錐形瓶、小試管、氣球。
自制教具:水分子模型
【教學(xué)過程】
【回憶引入】:在前幾章的學(xué)習(xí)中,我們接觸了許多化學(xué)反應(yīng),請大家回憶一下,化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)特征是
什么?
【提出問題】:化學(xué)反應(yīng)生成了新物質(zhì),那么反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量是什么關(guān)系呢? 【大膽猜想】:化學(xué)變化前后,總質(zhì)量是增加、減小、還是不變?用事實說明你猜想的理由。PPT出示
教師:那么怎樣證明你的猜想呢?(通過實驗證明) 稱量物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系,用到的主要儀器是什么? 討論:實驗怎么進行
小結(jié):(1)用天平稱量反應(yīng)物的總質(zhì)量
(2)讓反應(yīng)物反應(yīng)
(3) 再稱量生成物的總質(zhì)量,進行比較
師演示:鐵與硫酸銅溶液反應(yīng),請大家注意觀察現(xiàn)象,盲生認真聽好。
這是藍色的硫酸銅溶液,我把它倒入燒杯。這是一枚銀白色鐵釘。反應(yīng)前先稱出它們的總質(zhì)量,記錄。
現(xiàn)在我將鐵釘投入硫酸銅溶液中,請大家觀察反應(yīng)現(xiàn)象。
生描述現(xiàn)象(鐵釘表面出現(xiàn)了紅色物質(zhì))。
師:如果反應(yīng)時間足夠長,溶液也會變色。這是課前老師做的實驗,現(xiàn)在溶液變成了淺綠色,現(xiàn)象 師:得到什么結(jié)論?PPT出示
變色,有新物質(zhì)生成,紅色物質(zhì)是銅,淺綠色物質(zhì)是硫酸亞鐵
鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵
師:生成新物質(zhì)后質(zhì)量有沒有改變呢?再稱量它們的總質(zhì)量
得到什么結(jié)論?(反應(yīng)前后總質(zhì)量相等)
師:兩次稱量中,鐵和硫酸銅變成了銅和硫酸亞鐵,其它物質(zhì)沒有變化,而反應(yīng)前后總質(zhì)量相等。PPT分析過程。
師:你能得出什么結(jié)論?
參加反應(yīng)的鐵與硫酸銅的總質(zhì)量等于生成的銅和硫酸亞鐵的總質(zhì)量。PPT 師:一個實驗不足以說明問題,是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都有這樣的結(jié)論呢?大家愿意親自探討一下嗎? 請大家做鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)。 師:你準(zhǔn)備怎么做呢?說說步驟
我們每張桌上都有碳酸鈉和稀鹽酸,請取兩藥匙碳酸鈉放在燒杯中,取稀鹽酸約10ml于試管,現(xiàn)在請大家開始實驗
注意:操作過程要小心,不能讓物質(zhì)濺出造成誤差
鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)(讓盲生體驗氣體的生成) 討論:學(xué)生描述實驗現(xiàn)象,讓盲生觀察。 結(jié)論 PPT出示
反應(yīng)前后的總質(zhì)量是什么關(guān)系?(變小了)
【設(shè)問】
鐵和硫酸銅反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等,而碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么變小了呢?
【討論分析】
因為在敞口情況下,碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)有二氧化碳氣體放出使反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量減小。也就是說二氧化碳我們沒有稱到。
【討論】如果二氧化碳不排放出來,反應(yīng)前后總質(zhì)量是否相等呢?大家能不能改良實驗設(shè)計再探究一下?
生:錐形瓶上加塞子,將生成的氣體一起稱量,反應(yīng)前后質(zhì)量應(yīng)該相等。 師:有沒有疑義?
啟發(fā):如果生成氣體很多,瓶內(nèi)壓強增大,會有什么后果? 師:如何進一步改進?
如果在錐形瓶上套一個氣球,我們稱量反應(yīng)前后的質(zhì)量,應(yīng)該不變,對嗎?
師;老師為你們準(zhǔn)備了這樣的密閉裝置:錐形瓶里裝有碳酸鈉,小試管里裝有稀鹽酸,錐形瓶口套上氣球。請大家驗證反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系。
結(jié)論:反應(yīng)前的質(zhì)量和反應(yīng)后的總質(zhì)量相同。
誤差分析
結(jié)論:參加化學(xué)反應(yīng)的碳酸鈉和鹽酸的質(zhì)量和等于反應(yīng)后生成的氯化鈉、水和二氧化碳的質(zhì)量。PPT 對比:兩個結(jié)論,說明什么?
師:說明只要不漏掉任何物質(zhì),反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和應(yīng)該相等
我們做了兩個實驗,事實上,無數(shù)實驗都證明,只要不忽略任何反應(yīng)物或生成物,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律
【板書】一質(zhì)量守恒定律 1 內(nèi)容
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律 PPT
從實驗過程說說運用質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意什么?(要把所有反應(yīng)物、生成物都計算在內(nèi),特別是有氣體參加或生成的反應(yīng),不能忽略)
【講述】科學(xué)家也是沿著我們剛才所走過的研究路線發(fā)現(xiàn)并一次次的驗證了這條定律。 【語音史實資料】:《質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)》
師:為什么波義耳失敗了,羅蒙諾索夫和拉瓦錫成功了呢?
波義耳未保證稱量出所有物質(zhì)的質(zhì)量。后兩者稱出了所有物質(zhì)的質(zhì)量。
【思考】波義耳的實驗反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量增加了,增加了什么物質(zhì)?
【啟示】波義耳是著名科學(xué)家,一生有許多重大的發(fā)明發(fā)現(xiàn),可他忽略了參加反應(yīng)的氧氣,質(zhì)量守恒定律就與他失之交臂了,而羅另兩位科學(xué)家,僅僅將敞口容器換成密閉容器就獲得了成功。
實驗過程中小小失誤就導(dǎo)致了波義耳的失敗??磥砦覀円B(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)認真的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
【提問】科學(xué)家和我們都得出了質(zhì)量守恒
那為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢? 宏觀物質(zhì)的反應(yīng)和微觀分子原子的變化是密不可分的。
【分析回顧】:從分子原子的觀點看化學(xué)變化的實質(zhì)是什么?
分子化分為原子,原子再重新組合成新分子的過程
以水分解為例體驗反應(yīng)的微觀過程。水里有無數(shù)水分子,我們以其中兩個水分子為例。
盲生用分子模型演示 PPT演示:
你們發(fā)現(xiàn)了什么?
【結(jié)論】:在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后的原子種類沒有改變,原子的數(shù)目沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有變化。所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。
【板書】 2 守恒原因 PPT
原子的種類不變; 原子的數(shù)目不變; 原子的質(zhì)量不變
我們知道了質(zhì)量守恒,也知道了為什么守恒,那我們能不能解決剛才的(生活中的)問題呢
【實踐運用】:
1、有人說,鐵生銹后質(zhì)量比原來鐵的質(zhì)量大,這不符合質(zhì)量守恒定律,你認為對嗎?為什么?
2、蠟燭燃燒后質(zhì)量減少,“損失”的質(zhì)量到哪去了呢?這與質(zhì)量守恒定律矛盾嗎? 啟示:物質(zhì)不會無緣無故地產(chǎn)生,也不會無緣無故地消失。有物質(zhì)消失,必然會有新物質(zhì)生成。
【總結(jié)反思】
談?wù)勀愕氖斋@。
1、知道了質(zhì)量守恒定律和為什么守恒
2、體會了科學(xué)探究的方法:
我們用實驗探究的方法學(xué)習(xí)驗證了一個重要定律——質(zhì)量守恒定律,這是化學(xué)變化中的基本規(guī)律,也是自然界中的普遍規(guī)律。同時我們還感受和體會了一種探索知識的過程,初步學(xué)習(xí)了科學(xué)探究的一般方法。那么,在化學(xué)用語上能用什么形式來體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律呢?我們下節(jié)課再來研究
【作業(yè)】 P96
2、3
尊敬的各位老師好!今天,我說課的題目是人教版九年級化學(xué)上冊第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律 第一課時。在學(xué)習(xí)新課程后,新課程所體現(xiàn)出三大課堂教學(xué)理念“生活性、發(fā)展性、生命性”。只有在這樣的教學(xué)理念指導(dǎo)下,才會使課堂煥發(fā)活力。今天我的說課也將在這樣的教學(xué)理念指導(dǎo)下,從以下五個方面展開。
在前面的學(xué)習(xí)中學(xué)生關(guān)于化學(xué)反應(yīng)主要是從定性的角度來分析的.。本節(jié)課是學(xué)生從定性角度向定量角度過渡的第一站。同時,他又為后續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的書寫與計算做鋪墊。所以,本節(jié)課在整本書中起到承上啟下的重要作用。
(1)知識與技能:認識質(zhì)量守恒定律,運用質(zhì)量守恒定律解決相關(guān)問題。
(2)過程與方法:通過探究實驗、小組討論等活動,培養(yǎng)學(xué)生動手能力、實踐能力、分析推理能力。
(3)情感態(tài)度與價值觀:在參與過程中體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅,感受化學(xué)與生活的密切聯(lián)系。
二、學(xué)情分析:
現(xiàn)在教學(xué)要求從學(xué)生的實際情況出發(fā),那么學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課時是怎樣一種情況呢?
(1)知識狀況:學(xué)生已經(jīng)了解了元素符號、化學(xué)式等基礎(chǔ)知識,并初步掌握了一些簡單的化學(xué)反應(yīng)。
(2)能力狀況:學(xué)生已經(jīng)掌握了簡單的化學(xué)實驗基本操作技能,但對探究實驗學(xué)習(xí)方法尚處于啟蒙階段。
(3)心理狀況: 學(xué)生對于化學(xué)實驗,在情緒和心理都處于比較好奇和興奮的狀態(tài),往往渴望動手進行實驗探究。這些都為本節(jié)課的學(xué)習(xí)做了很好的準(zhǔn)備。
三、教法、學(xué)法分析:
本節(jié)課中我主要采用的教學(xué)方法是“實驗探究法”,分組合作法、討論法等作為輔助方法進行教學(xué),整個的課堂以實驗探究為核心,以“學(xué)生為主,教師為輔”為原則,通過“激疑—探究—形成”這條教學(xué)思路,最終讓學(xué)生自主形成質(zhì)量守恒定律。那么,到底這個定律是如何形成在學(xué)生頭腦中的呢?讓我們一同走進我的課堂!
課堂之初, 我會給我的學(xué)生舉兩個生活小例子:1、為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會變小了?2、為什么鐵刀放置一段時間后質(zhì)量會增加?讓學(xué)生思考:物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后的總質(zhì)量是否變化呢?對這個問題,學(xué)生出現(xiàn)了分歧,引發(fā)了思維沖突,從而順利進入實驗探究階段。
整個探究環(huán)節(jié)共分為三個部分:
首先,第一部分:我向?qū)W生介紹課本上未曾涉及的,對化學(xué)反應(yīng)定量研究作出貢獻一位科學(xué)家—波義爾,他在敞口的容器中進行實驗測得質(zhì)量不相等了,而另一位科學(xué)家是拉瓦錫,他用較精確的實驗法在密閉的條件下測得反應(yīng)后總質(zhì)量相等。這樣通過化學(xué)史料的矛盾將學(xué)生的思維沖突推向一個新高度。這也是本節(jié)課的一個小亮點。
接著第二部分是教師的演示實驗,我準(zhǔn)備的演示實驗是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)。在做實驗之前,我會強調(diào)學(xué)生觀察實驗操作、現(xiàn)象及天平的平衡狀態(tài),最終得出結(jié)論:反應(yīng)前后,參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量相等。本環(huán)節(jié)的目的是使質(zhì)量守恒思想在學(xué)生頭腦中初步形成。
接著乘勝追擊,第三部分學(xué)生的探究實驗。我為學(xué)生準(zhǔn)備的探究實驗共有兩組,探究實驗一“鐵釘和硫酸銅溶液的反應(yīng)”,該反應(yīng)在反應(yīng)容器是敞口和密閉的兩種方案下進行,結(jié)果相同;實驗二“碳酸鈉和稀鹽酸的反應(yīng)”,這個實驗反應(yīng)在兩種方案下前后質(zhì)量不相等。這樣通過探究實驗,學(xué)生自主建構(gòu)了:反應(yīng)在密閉條件下總質(zhì)量相等。到此質(zhì)量守恒思想形成。接下來我會給學(xué)生重點講一下質(zhì)量守恒定律需注意點,完善理解。
為了使學(xué)生更深入的理解質(zhì)量守恒定律,我?guī)ьI(lǐng)學(xué)生繼續(xù)探究質(zhì)量相等的原因。我以電解水微觀動畫過程為例,學(xué)生會觀察到在整個變化過程中,分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子,(按一下ppt)。學(xué)生討論得出:化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量之所以守恒是因為變化過程中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變。到此,通過教師的演示實驗,學(xué)生自主探究實驗,以及學(xué)生觀察討論,本節(jié)課的教學(xué)重點和難點,都得以解決,質(zhì)量守恒定律也真正的建構(gòu)在學(xué)生的腦中。
準(zhǔn)備幾道小題使學(xué)生能夠把知識轉(zhuǎn)化為能力。
總體上看,本節(jié)課的教學(xué)過程貫穿“激疑—探究—形成”這樣一條教學(xué)主線,體現(xiàn)了生活性、發(fā)展性、生命性的教學(xué)理念。正如教育家葉瀾教授說過的一句話“讓課堂煥發(fā)出生命的活力!”
我的說課到此完畢,謝謝大家!
1、創(chuàng)設(shè)情境、激趣導(dǎo)入。(本環(huán)節(jié)用時約1分鐘)
上課之初,以兩幅反應(yīng)圖片引入。
2、探究置疑、突出重點。(本環(huán)節(jié)用時約20分鐘)
這一環(huán)節(jié)我首先讓學(xué)生大膽假設(shè),然后采用兩個探究實驗組織教學(xué)。
實驗一:碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。
實驗二:硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。
在設(shè)計實驗方案時,教師盡量減少對學(xué)生的限制,并適時的給學(xué)生以幫助,鼓勵學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性,獨立思考,大膽探索,標(biāo)新立異。通過此過程培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力,語言表達能力。在實驗操作中學(xué)生體驗了科學(xué)探究過程,動手能力得到了加強,培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、探究問題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)品質(zhì)。同時還培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識。
3、回應(yīng)反饋、得出結(jié)論(本環(huán)節(jié)用時約10分鐘)
實驗結(jié)束,課堂已進入回應(yīng)反饋階段,此階段我將組織各小組討論并選派代表匯報實驗結(jié)果,有問題大膽置疑,進行全班討論、共同解決。最后師生共同得出結(jié)論:質(zhì)量守恒的內(nèi)容,然后引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合自己探究過程分析質(zhì)量守恒定律概念中的關(guān)鍵詞并輔之以適當(dāng)習(xí)題,進行強化,以突出重點。如:“參加化學(xué)反應(yīng)”的理解。
4、互動深化、突破難點(本環(huán)節(jié)用時約11分鐘)
措施一:多媒體動畫模擬
[創(chuàng)設(shè)問題]:為什么在化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒?如何從微觀角度來認識質(zhì)量守恒定律?激發(fā)學(xué)生的認知沖突。
然后師生共同分析,得出守恒的原因:在一切化學(xué)反應(yīng)中,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變。
5、互動小結(jié)、體驗成功(本環(huán)節(jié)用時約3分鐘)
1、教材內(nèi)容的地位和作用
在本節(jié)之前,學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些化學(xué)知識,知道了物質(zhì)經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)可以生成新的物質(zhì),但是并沒有涉及到反應(yīng)物與生成物質(zhì)量之間的問題。而本節(jié)開始了從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面的過渡,引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律,為化學(xué)方程式書寫和計算的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備。以往一些學(xué)生不能正確書寫化學(xué)方程式或進行有關(guān)計算,就是因為沒有正確理解質(zhì)量守恒定律,所以本節(jié)內(nèi)容是第四章的基礎(chǔ),也將對全部初中化學(xué)乃至今后的化學(xué)學(xué)習(xí)起到至關(guān)重要的作用。
2、教學(xué)目標(biāo)
教學(xué)目標(biāo)的確定必須科學(xué)、簡明,切合教材要求、切準(zhǔn)學(xué)生實際,切實突出重點,體現(xiàn)全面性、綜合性和發(fā)展性。為此,確定了以下教學(xué)目標(biāo):
(1)知識目標(biāo)
①記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容,能理解質(zhì)量守恒定律的涵義,會運用質(zhì)量守恒定律解釋,解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。
②學(xué)有余力的同學(xué)能對質(zhì)量守恒定律的簡單應(yīng)用進行分類歸納。
(2)能力目標(biāo)
①培養(yǎng)學(xué)生的實驗操作能力、觀察能力。
②培養(yǎng)學(xué)生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。
③初步了解自然科學(xué)研究的基本方法。
(3)情感目標(biāo)
①樹立透過現(xiàn)象認識事物的本質(zhì)的辯證唯物主義觀點。
②體驗科學(xué)發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。
3、教學(xué)重點、難點
根據(jù)教學(xué)大綱、教材內(nèi)容設(shè)置及對今后教學(xué)的影響,本節(jié)的教學(xué)重點為理解和運用質(zhì)量守恒定律。這也是本節(jié)教學(xué)的難點。
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