高二化學教案

最新高二化學教案分享。

下面是欄目小編為您搜集整理的“高二化學教案”相關內(nèi)容請您查看，想獲取更多資訊歡迎瀏覽我們的網(wǎng)站。作為老師的任務寫教案課件是少不了的，要是還沒寫的話就要注意了。教案是體現(xiàn)學科探究與學生思辨的重要工具。

高二化學教案 篇1

師：乙醛的分子式及結(jié)構(gòu)簡式應怎樣書寫?

(學生思考回答：C2H4O，CH3 CHO。)

【設問】如果結(jié)構(gòu)簡式為CH3 CH2 CHO，CH3 CH2 CH2 CHO應叫什么名稱?你能否概括出什么是醛?

(學生思考回答：丙醛、丁醛。并讓學生討論、總結(jié)出醛的概念)

【板書】二、醛類

1.概念及結(jié)構(gòu)特點：

分子里由烴基和醛基相連而構(gòu)成的化合物。

【設問】①飽和一元脂肪醛的結(jié)構(gòu)式的通式應如何表示?

②醛類的分子式通式應如何表示?

(學生討論，分析，推測)

【根據(jù)學生的回答板書】①醛類的結(jié)構(gòu)式通式為：或簡寫為RCHO。

②分子式通式可表示為CnH2nO

【追問】③醛類分子中都含有什么官能團?它對醛類的化學性質(zhì)起什么作用?

④醛類物質(zhì)應有哪些化學性質(zhì)?

【提示】結(jié)合乙醛的分子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)分析。

(學生熱烈討論后回答，教師根據(jù)學生的回答給予評價并板書)

【板書】2、醛類的主要性質(zhì)：

①醛類分子中都含有醛基官能團，它對醛類物質(zhì)的主要化學性質(zhì)起決定作用。

②推測出醛類物質(zhì)可能能和H2發(fā)生加成反應，與銀氨溶液及新制的Cu(OH)2反應。

【聯(lián)想啟發(fā)】

⑤如果醛類物質(zhì)有這些化學性質(zhì)，則體現(xiàn)了醛基有什么性質(zhì)?

(學生積極思考，猜測應該是氧化性和還原性。)

師：在醛類物質(zhì)中還有另一種比較重要的醛即甲醛，今天我們來學習甲醛的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。

【板書】

3.甲醛

(1)甲醛的結(jié)構(gòu)

分子式：CH2O結(jié)構(gòu)簡式：HCHO結(jié)構(gòu)式：

【強調(diào)】結(jié)構(gòu)特點為羰基兩側(cè)是對稱的氫原子，與其它醛類物質(zhì)不同，甲醛分子中相當是含有兩個醛基。

【板書】(2)物理性質(zhì)

甲醛又稱蟻醛，是一種無色具有強烈刺激性氣味的氣體，易溶于水。35%～40%的甲醛水溶液稱為福爾馬林。

【提示】根據(jù)乙醛的化學性質(zhì)思考甲醛應有哪些化學性質(zhì)。

(學生討論、回答)

【提問】誰能用化學方程式來表示?

【板書】(3)化學性質(zhì)

①能與H2發(fā)生加成反應：HCHO+H2C H3OH

②具有還原性。

HCHO+4Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O

HCHO+2Cu(OH)2→CO2+2Cu2O↓+5H2O

【板書】

(4)用途

師：甲醛在工業(yè)上，可制備酚醛樹脂，合成纖維、生產(chǎn)維尼綸等，也用于制福爾馬林。

【小結(jié)】以上學習的是醛類的概念及甲醛的性質(zhì)和用途。

【補充】丙酮的官能團是羰基，主要化學性質(zhì)：可催化加氫生成醇，但不能被銀氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化劑氧化。

【總結(jié)】指導學生對這節(jié)的知識進行總結(jié)，歸納。如：醇、醛、酸之間的轉(zhuǎn)化關系如何?啟發(fā)學生的思維。

思考、整理、歸納得出三者之間的轉(zhuǎn)化關系

高二化學教案 篇2

［復習提問］人類生命活動所需的六大營養(yǎng)素中，哪些能作為供能物質(zhì)？

［生］糖類、油脂、蛋白質(zhì)。

［引入新課］我們這節(jié)課就學習第二類供能物質(zhì)——油脂。

［板書］第三節(jié)油脂

［展示］豬油、羊油、豆油、花生油、芝麻油的樣品。

［師］這些都是我們在日常生活中經(jīng)常食用的油脂，它們外觀有何不同？

［生］有的呈固態(tài)，有的呈液態(tài)。

［師］對。室溫下，動物油一般呈固態(tài)，叫做脂肪，植物油一般呈液態(tài)，叫做油。油脂是脂肪和油的總稱。

［板書］

［問］有些同學認為多吃肥肉，就會使人發(fā)胖，因為肥肉中含有大量的脂肪。那么不吃肥肉就不能使人發(fā)胖嗎？人體內(nèi)的脂肪都是由攝入的動物油脂轉(zhuǎn)化成的嗎？

［生］不是。攝入過多的糖類也可以使人發(fā)胖，因為糖類水解生成的葡萄糖可以轉(zhuǎn)化為脂肪。

［師］好些同學怕吃胖，脂肪多了不好看。其實，人體中的脂肪是維持生命活動的一種備用能源，當人進食量小，攝入食物的能量不足以支持機體消耗的能量時，就要靠消耗體內(nèi)的脂肪來提供能量，滿足機體需要。每克脂肪提供的能量比每克糖類提供能量的`2倍還多！而且油脂還可促進人體對某些維生素的吸收，因此，我們每天都需要攝入適量的油脂。

那么，油脂和前面學過的汽油、柴油是不是一回事呢？請同學們想一想汽油、柴油的主要成分屬于哪一類化合物？

［生］屬于烴類。

［師］而我們今天要學的油脂卻屬于酯類，下面我們來討論油脂的組成和結(jié)構(gòu)。

［板書］一、油脂的組成和結(jié)構(gòu)

［師］請同學們回憶一下生物課上講過的三大營養(yǎng)素的代謝，脂肪在人和動物體內(nèi)分解生成什么？

［生］甘油和脂肪酸。

［問］什么是甘油？

［生］丙三醇。

［師］請大家寫出其結(jié)構(gòu)簡式。

［學生板演］

［講述］油脂就是由高級脂肪酸和甘油生成的酯。那么前面我們提到過哪些高級脂肪酸。

［生］硬脂酸、油酸。

［師］請同學們寫出它們的化學式。

［學生板演］硬脂酸：C17H35COOH

油酸：C17H33COOH

［講述］還有一種常見的高級脂肪酸叫軟脂酸，化學式為C15H31COOH

［副板書］軟脂酸C15H31COOH

［問］這三種高級脂肪酸哪些是飽和的？哪些是不飽和的？

［生］硬脂酸和軟脂酸是飽和酸，油酸是不飽和酸。

［師］請同學根據(jù)酯化反應的原理，寫出上述三種高級脂肪酸和甘油發(fā)生酯化反應生成的酯的結(jié)構(gòu)簡式。即硬脂酸甘油酯、軟脂酸甘油酯、油酸甘油酯。

高二化學教案 篇3

硝酸的性質(zhì)

1. 物理性質(zhì)：YJS21.com

純硝酸是無色油狀液體， 開蓋時有煙霧， 揮發(fā)性酸。

M.p. -42℃， b.p. 83℃. 密度： 1.5 g/cm3， 與水任意比互溶。

常見硝酸a%= 63%-69.2% c= 14-16mol/L. 呈棕色（分析原因） 發(fā)煙硝酸。

2.化學性質(zhì)：

強腐蝕性： 能嚴重損傷金屬、橡膠和肌膚， 因此不得用膠塞試劑瓶盛放硝酸。

⑴不穩(wěn)定性： 光或熱。

4HNO3 ===== 4NO2 + O2 + 2H2O。

所以， 硝酸要避光保存。

⑵強酸性： 在水溶液里完全電離， 具有酸的通性。

⑶強氧化性： 濃度越大， 氧化性越強。

①與金屬反應：

[實驗] 在兩支試管里分別盛有銅片， 向兩支試管理再分別加入濃硝酸和稀硝酸。

Cu + 4HNO3（濃） == Cu（NO3）2 + 2NO2 ↑+ 2H2O

3Cu + 8HNO3（?。?== 3Cu（NO3）2 + 2NO↑ + 4H2O

[練習]Ag + 2HNO3（濃） == AgNO3 + NO2 ↑+H2O

3Ag + 4HNO3（?。?== 3AgNO3 + NO ↑+ 2H2O

硝酸能與除金、鉑、鈦等外的大多數(shù)金屬反應。

通常濃硝酸與金屬反應時生成NO2， 稀硝酸（

高二化學教案 篇4

一、教材分析：

本節(jié)內(nèi)容為人教版高中化學選修四《化學反應原理》第四章第三節(jié)。本節(jié)課與氧化還原反應、化學反應中的物質(zhì)和能量變化等相關知識密切相關。它是電化學的基礎，也是原電池知識的延伸，更是進一步研究其應用的基礎。在中學化學基礎理論中占有重要地位，也是指導工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要理論依據(jù)。學習電解池之后學生將形成一個將氧化還原反應、能量轉(zhuǎn)化、元素化合價知識、電解質(zhì)溶液和原電池原理等知識聯(lián)系起來的一個知識網(wǎng)絡。

二、學情分析：

在學習本課之前，學生已經(jīng)系統(tǒng)的學習過了原電池的相關原理，對于氧化還原反應也很熟悉，并且掌握了能量之間的想換轉(zhuǎn)化的方式和途徑，為學習本節(jié)課內(nèi)容打下了堅實的知識基礎。高二學生處于思維活躍期，有很強的好奇心理，同時具備了一定得實驗探究能力和合作學習能力，具有較強的分析推導能力，為學習本節(jié)課奠定了能力基礎。

三、教學目標：

1、知識與技能

(1)學生認識電解池組成，理解電解原理并初步掌握電解電極反應式的書寫。

(2)學生學會利用對比總結(jié)的方法，比較學習離子放電順序。

(3)綜合分析設計實驗驗證電解池兩極產(chǎn)物。

2、過程與方法

(1)綜合應用化學和物理知識動手實驗,體驗電能與化學能轉(zhuǎn)化的探究過程;

(2)應用實驗、觀察等手段獲取信息，應用分析、推理、歸納、概括等方法加工信息。

3、情感態(tài)度與價值觀

(1)分組實驗與討論，體會小組合作學習的樂趣，培養(yǎng)團結(jié)協(xié)作的精神;

(2)通過探究實驗的操作，現(xiàn)象的觀察、記錄和分析，培養(yǎng)學生實驗操作、觀察和分析能力，感受實驗方法在化學研究中的重要作用體驗科學研究的嚴謹與艱辛。

四、重點、難點

1、教學重點：電解原理;

2、教學難點;電極方程式的書寫、放電順序判斷

五、教學方法：實驗探究法、問題教學法、多媒體輔助教學法。

六、教具準備

教師：電解池、CuCl2溶液、KI淀粉試紙、多媒體課件

高二化學教案 篇5

一、教學內(nèi)容

本節(jié)課是人教版化學選修3第一章第二節(jié)的教學內(nèi)容，是在必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》， 選修3第一章第一節(jié)《原子結(jié)構(gòu)》基礎上進一步認識原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關系。

本節(jié)教學內(nèi)容分為兩部分：第一部分在復習原子結(jié)構(gòu)及元素周期表相關知識的基礎上，從原子核外電子排布的特點出發(fā)，結(jié)合元素周期表進一步探究元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關系。第二部分在復習元素的核外電子排布、元素的主要化合價、元素的金屬性與非金屬性變化的基礎上，進一步從原子半徑、電離能以及電負性等方面探究元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。本節(jié)教學需要三個課時，本--是第一課時的內(nèi)容。

二、教學對象分析

1、 知識技能方面：學生已學習了原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的相關知識和元素的核外電子排布、元素的主要化合價、元素的金屬性與非金屬性變化，具備了學習本節(jié)教學內(nèi)容的基本理論知識，有一定的知識基礎。

2、 學習方法方面：在必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》的學習過程中已經(jīng)初步掌握了理論知識的學習方法──邏輯推理法、抽象思維法、總結(jié)歸納法，具有一定的學習方法基礎。

三、設計思想

總的思路是通過復習原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的相關知識引入新知識的學習，然后設置問題引導學生進一步探究原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關系，再結(jié)合教材中的“科學探究”引導學生進行問題探究，最后在學生討論交流的基礎上，總結(jié)歸納元素的外圍電子排布的特征與元素周期表結(jié)構(gòu)的關系。根據(jù)新課標的要求，本人在教學的過程中采用探究法，堅持以人為本的宗旨，注重對學生進行科學方法的訓練和科學思維的培養(yǎng)，提高學生的邏輯推理能力以及分析問題、解決問題、總結(jié)規(guī)律的能力。

四、教學目標

1. 知識與技能：(1)了解元素原子核外電子排布的周期性變化規(guī)律;(2)了解元素周期表的結(jié)構(gòu);(3)了解元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關系。

2. 過程與方法：通過問題探究和討論交流，進一步掌握化學理論知識的學習方法──邏輯推理法、抽象思維法、總結(jié)歸納法。

3. 情感態(tài)度與價值觀：學生在問題探究的過程中，同時把自己融入科學活動和科學思維中，體驗科學研究的過程和認知的規(guī)律性，在認識上和思想方法上都得到提升。

五、教學的重點和難點

1. 教學的重點：元素的原子結(jié)構(gòu)與元素周期表結(jié)構(gòu)的關系。

2. 教學的難點：元素周期表的分區(qū)。

高二化學教案 篇6

四、學習過程

[投影]選一位同學的家庭作業(yè)(以表格形式比較離子晶體、原子晶體和分子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系)。要求全體同學對照分析各自作業(yè)，在教師的引導下進行必要的修正和補充。然后投影一張正確的表格。

表一：離子晶體、分子晶體、原子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關系的比較

晶體類型 離子晶體 分子晶體 原子晶體 結(jié)構(gòu) 構(gòu)成晶體粒子 陰、陽離子 分子 原子 粒子間的作用力 離子鍵 分子間作用力 共價鍵 性

質(zhì) 硬度 較大 較小 較大 溶、沸點 較高 較低 很大 導電 固體不導電，溶化或溶于水后導電 固態(tài)和熔融狀態(tài)都不導電 不導電 溶解性 有些易溶于等極性溶劑 相似相溶 難溶于常見溶劑

[展示金屬實物]展示的金屬實物有金屬導線(銅或鋁)、鐵絲、鍍銅金屬片等，并將鐵絲隨意彎曲，引導觀察銅的金屬光澤。敘述應用部分包括電工架設金屬高壓電線，家用鐵鍋炒菜，鍛壓機把鋼錠壓成鋼板等。

[教師誘導]從上述金屬的應用來看，金屬有哪些共同的物理性質(zhì)呢?

[學生分組討論]請一位同學歸納，其他同學補充。

[板書] 一、金屬共同的物理性質(zhì)

容易導電、導熱、有延展性、有金屬光澤等。

[教師誘啟]前面我們知道離子晶體、分子晶體、原子晶體有著不同的物理性質(zhì)特點，且分別由它們的晶體結(jié)構(gòu)所決定，那么金屬的這些共同性質(zhì)是否也是由金屬的結(jié)構(gòu)所決定呢?

[板書] 第二節(jié) 金屬晶體

[flash動畫] 點擊“金屬晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)”條目， 讓學生看金屬晶體內(nèi)容組成微粒內(nèi)容為，然后再聽畫外音兼字幕。

再點擊 “金屬晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)”內(nèi)部畫面左上角“內(nèi)部結(jié)構(gòu)”條目，讓學生看幾種常見金屬晶體空間構(gòu)型。硬球一個一個地堆積給同學觀察，成形后再旋轉(zhuǎn)讓同學從不同角度進行觀察，且拆散、堆積給學生分析。

[畫外音兼有字幕]金屬(除汞外)在常溫下一般都是固體。通過X射線進行研究發(fā)現(xiàn)，在金屬中，金屬原子好像許多硬球一層層緊密地堆積著，每一個金屬原子周圍有許多相同的金屬原子圍繞著，

[設疑]金屬中堆積的就是中性原子嗎?

[閱讀并討論]金屬中由于金屬原子的外層電子比較少，金屬原子容易失去外層電子變成金屬離子，在金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)中，實際上按一定規(guī)律緊密堆積的是帶正電荷的金屬陽離子。

[教師誘啟]同樣的帶正電荷的金屬陽離子本應相互排斥，為何還可以緊密地堆積在一起呢?

[提示設疑]電子到哪里去了呢?

[討論]學生分組討論，教師引導分析：要使帶正電荷的金屬陽離子按一定規(guī)律緊密堆積，除非金屬原子釋出的電子在各金屬離子間自由地運動，這樣依靠金屬陽離子與帶負電荷的自由電子之間強烈的相互作用使金屬離子緊密地堆積在一起。

[板書] 二、金屬晶體結(jié)構(gòu)

金屬晶體：通過金屬離子與自由電子之間的較強作用形成的單質(zhì)晶體。

[教師設問]構(gòu)成金屬晶體的粒子有哪些?

[學生歸納]金屬晶體由金屬離子和自由電子構(gòu)成。

[引言]金屬晶體的結(jié)構(gòu)與其性質(zhì)有哪些內(nèi)在聯(lián)系呢?

[板書] 三、金屬晶體的結(jié)構(gòu)與金屬性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系

1.金屬晶體結(jié)構(gòu)與金屬導電性的關系

[演示多媒體動畫3]畫面內(nèi)容：金屬晶體中的自由電子在沒有外加電場存在時是自由移動的，在外加電場作用下，自由電子則發(fā)生定向移動而形成電流。

[畫外音兼有字幕]在金屬晶體中，存在著許多自由電子，這些自由電子的運動是沒有一定方向的，但在外加電場的條件下自由電子就會發(fā)生定向運動，因而形成電流，所以金屬容易導電。

表二

晶體類型 離子晶體 金屬晶體 導電時的狀態(tài) 導電粒子 [分析對比]讓學生充分討論、對比，并讓一位同學歸納填寫，然后教師點評上述表格，

[板書]2.金屬晶體結(jié)構(gòu)與金屬的導熱性的關系

[教師誘啟]導熱是能量傳遞的一種形式，它必然是物質(zhì)運動的結(jié)果，那么金屬晶體導熱過程中金屬離子和自由電子擔當什么角色?

[學生閱讀]教材中有關內(nèi)容。

[分組討論]①金屬晶體導熱過程中粒子運動情況如何?

②這些粒子通過什么方式傳遞熱量?

③熱量傳遞方向及最后整個金屬晶體溫度高低情況怎樣?

[學生匯報]選一位學生匯報學生討論結(jié)果，其他學生補充。

[投影小結(jié)]金屬容易導熱，是由于自由電子運動時與金屬離子碰撞把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達到相同的溫度。

[板書]3.金屬晶體結(jié)構(gòu)與金屬的延展性的關系

高二化學教案 篇7

一、教材分析

本章以分類為中心，介紹物質(zhì)的分類、化學反應的分類。第二節(jié)《離子反應》從有無離子參加的角度認識化學反應。第一課時學習酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，并從電離的角度深化酸、堿、鹽的定義，水到渠成的轉(zhuǎn)入離子反應的討論。第二課時從概念出發(fā)，結(jié)合探究實驗總結(jié)離子反應發(fā)生的條件。本節(jié)內(nèi)容在中學階段占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。學好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學反應的本質(zhì)。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學習奠定了一定的基礎。

二、學情分析

學生在學習本節(jié)課之前，對溶液的導電性，電解質(zhì)的概念、復分解反應的概念等知識已有一定的認識，知道電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，復分解反應發(fā)生的條件，知道酸、堿、鹽的溶解性。但是學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電離理論初步接觸，因此本節(jié)知識對學生來說具有一定的難度。

學生正處在15、16歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學習上仍需借助感性材料的支持。

根據(jù)以上分析及《化學新課程標準》，確定本節(jié)課的教學目標、重難點和教學方法如下：

三、教學目標

(一)知識與技能

1.使學生了解離子反應和離子反應方程式的含義。

2.通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件。

3.使學生掌握簡單的離子反應方程式的書寫方法。

(二)過程與方法

通過交流、發(fā)言、實驗等培養(yǎng)學生的思維能力、語言表達能力、動手能力，觀察能力、自學能力及分析問題、解決問題的能力，教給學生科學的方法，加深對所學知識的理解。

(三)情感態(tài)度與價值觀

1.學生通過實驗，體驗了實驗是學習化學和探究化學過程的重要途徑。

2.培養(yǎng)學生對科學的好奇心與求知欲，使之善于觀察，敢于實踐.

3.通過討論與交流等活動，培養(yǎng)學生與他人進行交流與反思的習慣。發(fā)揚與他人合作的精神，分享實驗探究成功后的喜悅之情。感受同學間的相互合作與取得成功的關系。

教學重點與難點

重點：離子反應的實質(zhì)和離子反應方程式的書寫方法。

難點：實驗現(xiàn)象的分析、離子反應方程式的書寫。

四、教學方法

實驗探究;計算機輔助教學

難點突破：

1.精心設計實驗：將教材實驗設計為4個學生為一組的學生實驗，培養(yǎng)學生的動手能力、合作精神。使每個學生參與到獲得知識的過程中，能分享實驗探究成功后的喜悅之情。感受同學間的相互合作與取得成功的關系。

2.利用計算機軟件的動畫模擬實驗，引導學生進行全面觀察，理解微觀本質(zhì)，使抽象知識變得更形象，便于學生理解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件，突破難點。

3.離子方程式的書寫是本節(jié)課的難點。為突破該難點，我做如下設計：初學時讓學生按書寫步驟進行訓練。第二步是正確書寫離子反應方程式的關鍵和難點。學生的主要錯誤是不熟悉，不知道也不熟悉哪些能改寫成離子，哪些不能改寫離子，要指導學生復習酸、堿、鹽的溶解性(課本第110頁)。采用自學、反饋練習、糾正錯誤的方法，使同學們對自己所犯的錯誤得到及時的糾正。并且要將書寫難點分散到其他教學環(huán)節(jié)，在學習離子反應的意義時，設計練習4個離子方程式的書寫。在得出離子反應發(fā)生的條件時，設計練習3個書寫。

五、學習方法

采用實驗探究與交流活動相結(jié)合，鍛煉學生的思維能力、動手能力，培養(yǎng)學生交流的習慣。

六、教學準備

1.實驗儀器：試管、試管架、膠頭滴管、毛刷。

2.實驗藥品：0.5mol/LCuSO4溶液、0.5mol/LKCl溶液、酚酞溶液、0.5mol/LBaCl2溶液、1mol/LNaOH溶液、1mol/LHCl溶液、0.5mol/LNa2CO3溶液。

3.學生準備：x人一組進行實驗。

七、教學過程

總體構(gòu)思：

教學序：創(chuàng)設情境→提出問題→引導探究→實驗研究→引導分析→引導歸納→鞏固練習

學習序：明確問題→實驗研究→分析現(xiàn)象→形成概念→理解應用

【復習舊課導入新課】

展示硫酸銅溶液和氯化鋇溶液，通過學生書寫它們的電離方程式，得出它們之間的反應是——離子反應——引出今天要探討的課題——離子反應及其發(fā)生條件。

高二化學教案 篇8

1、確定本周課程教學內(nèi)容

內(nèi)容和進度：完成芳香烴一節(jié)的教學及第一節(jié)2-1脂肪烴的習題講評

第一課時：(1)復習芳香烴、苯的同系物概念;

(2)復習鞏固苯的化學性質(zhì)：氧化反應、取代反應，加成反應;

(3)能力提升;拓展與溴取代及硝化反應的實驗，產(chǎn)物的提純。

第二課時：(1)苯的同系物(甲苯)的化學性質(zhì);

(2)芳香烴的來源及其應用;

第三、四課時：對脂肪烴、芳香烴鞏固訓練，講評相關習題

2、教學目標：

在復習苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)后，重點介紹苯的同系物。教學時，要注意引導學生從苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，遷移到苯的同系物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì);從烷烴的同分異構(gòu)體的規(guī)律和思考方法，遷移到苯的同系物的同分異構(gòu)體問題。要注意脂肪烴和芳香烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的對比;要善于通過實驗培養(yǎng)學生的能力。

? 教學重點：苯和苯的同系物的結(jié)構(gòu)特點、化學性質(zhì)

? 教學難點：苯的同系物結(jié)構(gòu)中苯環(huán)和側(cè)鏈烴基的相互影響

3、資料準備：

選修5《有機化學基礎》教材、《步步高》、分子球棍模型、實驗視頻

4、授課方式(含疑難點的突破)： 第一課時：以舊帶新，復習提升;

第二課時：對比、聯(lián)系學習新知。通過比較苯和甲苯的結(jié)構(gòu)與化學性質(zhì)的不同，使學生認識基團間的相互影響。

第一課時【方案Ⅰ】復習再現(xiàn),對比思考,學習遷移

復習再現(xiàn)：復習苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。通過計算機課件、立體模型展示苯的結(jié)構(gòu)，通過實驗錄相再現(xiàn)苯的燃燒、苯與溴的四氯化碳溶液及高錳酸鉀酸性溶液的反應。引導學生討論甲烷、乙烯、乙炔、苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似點和不同點，并列表對比小結(jié)。

提示：從苯的分子組成上看，具有很高的不飽和度，其性質(zhì)應該同乙烯、乙炔相似，但實際苯不能與溴的四氯化碳溶液、高錳酸鉀酸性溶液反應，說明苯的結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定。這是苯的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)的特殊之處──“組成上高度不飽和，結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定”。

學習遷移：

(1)苯燃燒有濃厚的黑煙，同乙炔類似，因為苯(C6H6)和乙炔(C2H2)分子中C、H的原子個數(shù)比相同，含碳的質(zhì)量分數(shù)相同，均為92.3%，高于甲烷和乙烯。

(2)取代反應，類似于烷烴的反應，重點討論苯的溴代和硝化反應，與甲烷氯代的反應進行對比。

(3)加成反應，由于苯屬于不飽和烴，因此也能發(fā)生類似烯烴、炔烴的加成反應，苯與氫氣催化加成生成環(huán)己烷(環(huán)狀飽和烴)，不同的是苯不能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應。

第二課時

2. 苯的同系物

【方案Ⅲ】活動探究，對比思考，總結(jié)講解

活動探究：討論對比苯和甲苯結(jié)構(gòu)的相似點和不同點，實驗探究苯、甲苯分別與溴的四氯化碳溶液、高錳酸鉀酸性溶液的反應，思考有機化合物基團間的相互影響。

通過活動探究，填寫下表：

總結(jié)講解：甲苯發(fā)生取代反應時取代基的定位，甲苯被氧化的原因是苯環(huán)與甲基的相互作用使甲基變得活潑。

【方案Ⅳ】結(jié)構(gòu)演繹，觀察思考，遷移提高

3. 芳香烴的來源及其應用

【方案Ⅴ】自學閱讀，討論提高

情景創(chuàng)設(教師也可提供網(wǎng)絡教學資源，指導學生通過網(wǎng)絡自主學習)：教師提出相關問題，指導學生閱讀。

問題提示：芳香烴的主要來源是什么?芳香烴的主要用途是什么?

閱讀討論：閱讀教科書，討論相關問題

小結(jié)提高：交流各小組討論結(jié)果，聯(lián)系 生活實際，提高對石油產(chǎn)品及其應用的認識。

二、活動建議

【實驗2-2】由 于高錳酸鉀酸性溶液的顏色較深，甲苯與高錳酸鉀酸性溶液反應較慢，本實驗顏色變化觀察較困難。一方面要加入硫酸改變?nèi)芤旱乃釅A性，另一方面，高錳酸鉀溶液不能加入太多，幾滴即可，并可用蒸餾水稀釋試管中的溶液，以便于觀察顏色變化和分層情況。

討論記錄

羅賢朗：1、教學中要注意引導學生討論甲烷、乙烯、乙炔、苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似點和不同點，并列表對比小結(jié)。2、通過苯的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)的特殊之處──“組成上高度不飽和，結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定”使學生意識到結(jié)構(gòu)(官能團)決定有機物的性質(zhì)。3、課本中只介紹甲苯的硝化反應(取代反應)，上課時應該補充甲苯與液溴在FeBr3催化劑和光照條件下的鹵代反應，強調(diào)條件不同，取代的位置不同。

林春：1、演示苯+酸性高錳酸鉀溶液、苯+溴水的實驗，或者播放視頻，引導仔細觀察實驗現(xiàn)象。2、引導學生討論對比苯和甲苯結(jié)構(gòu)的相似點和不同點，先猜測甲苯的化學性質(zhì)，再通過實驗探究苯、甲苯分別與溴的四氯化碳溶液、高錳酸鉀酸性溶液的反應，思考有機化合物基團間的相互影響。

3、多個側(cè)鏈的苯的同系物的取代反應產(chǎn)物簡單補充一下，讓學生真正認識到鄰、對位取代?；瘜W方程式需要多練習書寫。

附件：導學案

第二 單元 芳香烴學案

芳香族化合物—— 。

芳香烴—— 。

一、苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.苯的結(jié)構(gòu)

(1)分子式： 最簡式(實驗式)：

(2)結(jié)構(gòu)式： 結(jié)構(gòu)簡式：

〖交流與討論〗苯分子的結(jié)構(gòu)是怎樣的?

① 苯的1H核磁共振譜圖(教材P48)：苯分子中6個H所處的化學環(huán)境

苯分子結(jié)構(gòu)的確定經(jīng)歷了漫長的歷史過程，1866年，

德國化學家凱庫勒提出苯環(huán)結(jié)構(gòu)，稱為凱庫勒式：

② 苯的一取代物只有一種，鄰位二取代物只有一種

〖拓展視野〗苯環(huán)中的碳原子都是采用的sp2雜化，碳原子之間形成σ(sp2-sp2)鍵，六個C原子的p軌道重疊形成一個大π鍵。苯分子中碳碳鍵的鍵長都是一樣長的(1.4×10-10m)，這說明碳原子之間形成的一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊共價建，

(3)分子空間構(gòu)型

苯分子是 結(jié)構(gòu)，鍵角 ，所有原子都在一個平面上，鍵長C—C 苯環(huán)上的碳碳鍵長 C=C C≡C，苯環(huán)上的碳碳鍵是

之間的獨特鍵。

2.苯的物理性質(zhì)

苯是 色，帶有 氣味的液體，苯有毒，

溶于水，密度比水 。用冰冷卻，苯凝結(jié)成無色的晶體，通?？?溴水中的溴，是一種有機溶劑。

3.苯的化學性質(zhì)

(1)苯的溴代反應

原理：

裝置：(如右圖)

現(xiàn)象：

①向三頸燒瓶中加苯和液溴后，

②反應結(jié)束后，三頸燒瓶底部出現(xiàn) ( )

③錐形瓶內(nèi)有白霧，向錐形瓶中加入AgNO3溶液，出現(xiàn) 沉淀

④向三頸燒瓶中加入NaOH溶液，產(chǎn)生 沉淀( )

注意：

①直型冷凝管的作用： (HBr和少量溴蒸氣能通過)。

高二化學教案 篇9

第四單元 沉淀溶解平衡

第1課時　沉淀溶解平衡原理

[目標要求]　1.能描述沉淀溶解平衡。2.了解溶度積和離子積的關系，并由此學會判斷反應進行的方向。

一、沉淀溶解平衡的建立

1.生成沉淀的離子反應之所以能夠發(fā)生的原因

生成沉淀的離子反應之所以能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度小。

盡管生成物的溶解度很小，但不會等于0。

2.溶解平衡的建立

以AgCl溶解為例：

從固體溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述兩個過程：一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脫離AgCl的表面溶于水中;另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正、負離子的吸引，回到AgCl的表面析出——沉淀。

溶解平衡：在一定溫度下，當沉淀溶解和生成的速率相等時，即得到AgCl的飽和溶液，如AgCl沉淀體系中的溶解平衡可表示為AgCl(s) Cl-(aq)+Ag+(aq)。由于沉淀、溶解之間的這種動態(tài)平衡的存在，決定了Ag+和Cl-的反應不能進行到底。

3.生成難溶電解質(zhì)的離子反應的限度

不同電解質(zhì)在水中的溶解度差別很大，例如AgCl和AgNO3;但難溶電解質(zhì)與易溶電解質(zhì)之間并無嚴格的界限，習慣上將溶解度小于0.01 g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。對于常量的化學反應來說，0.01 g是很小的，因此一般情況下，相當量的離子互相反應生成難溶電解質(zhì)，可以認為反應完全了。

化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時，沉淀就達完全。

二、溶度積

1.表達式

對于下列沉淀溶解平衡：

MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)

Ksp=[c(Mn+)]m?[c(Am-)]n。

2.意義

Ksp表示難溶電解質(zhì)在溶液中的溶解能力。

3.規(guī)則

通過比較溶度積與溶液中有關離子濃度冪的乘積——離子積Qc的相對大小，可以判斷在給定條件下沉淀能否生成或溶解：

Qc>Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出;

Qc=Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài);

Qc

知識點一　沉淀的溶解平衡

1.下列有關AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是()

A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解達平衡后不再進行

B.AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-

C.升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大

D.向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變

答案　C

解析　難溶物達到溶解平衡時沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解和生成速率相等;沒有絕對不溶的物質(zhì);溫度越高，一般物質(zhì)的溶解度越大;向AgCl沉淀中加入NaCl固體，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度減小。

2.下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是()

A.反應開始時，溶液中各離子的濃度相等

B.沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等

C.沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等且保持不變

D.沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解

答案　B

3.在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，當向此懸濁液中加入少量生石灰時，若溫度不變，下列說法正確的是()

A.溶液中Ca2+數(shù)目減少 B.c(Ca2+)增大

C.溶液中c(OH-)減小 D.c(OH-)增大

答案　A

知識點二　溶度積

4.在100 mL 0.01 mol?L-1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol?L-1 AgNO3溶液，下列說法正確的是(AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2?L-2)()

A.有AgCl沉淀析出 B.無AgCl沉淀

C.無法確定 D.有沉淀但不是AgCl

答案　A

解析　c(Ag+)=0.01×1101 mol?L-1=9.9×10-5 mol?L-1，c(Cl-)=0.01×100101 mol?L-1=9.9×10-3 mol?L-1，所以Q c=c(Ag+)?c(Cl-)=9.8×10-7 mol2?L-2>1.8×10-10 mol2?L-2=Ksp，故有AgCl沉淀析出。

5.下列說法正確的是()

A.在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數(shù)

B.AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2?L-2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10 mol2?L-2

C.溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液

D.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大

答案　C

解析　在AgCl的飽和溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數(shù)，故A錯;只有在飽和AgCl溶液中c(Ag+)?c(Cl-)才等于1.8×10-10 mol2?L-2，故B項敘述錯誤;當Qc=Ksp，則溶液為飽和溶液，故C項敘述正確;在AgCl水溶液中加入HCl只會使溶解平衡發(fā)生移動，不會影響Ksp，所以D錯。

6.對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M+和X-的物質(zhì)的量濃度之間的關系類似于c(H+)?c(OH-)=KW，存在等式c(M+)?c(X-)=Ksp。一定溫度下，將足量的AgCl分別加入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是()

①20 mL 0.01 mol?L-1 KCl;

②30 mL 0.02 mol?L-1 CaCl2溶液;

③40 mL 0.03 mol?L-1 HCl溶液;

④10 mL蒸餾水;

⑤50 mL 0.05 mol?L-1 AgNO3溶液

A.①>②>③>④>⑤

B.④>①>③>②>⑤

C.⑤>④>②>①>③

D.④>③>⑤>②>①

答案　B

解析　AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，由于c(Ag+)?c(Cl-)=Ksp，溶液中c(Cl-)或c(Ag+)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。AgCl的溶解度大小只與溶液中Ag+或Cl-的濃度有關，而與溶液的體積無關。①c(Cl-)=0.01 mol?L-1;②c(Cl-)=0.04 mol?L-1;③c(Cl-)=0.03 mol?L-1;④c(Cl-)=0 mol?L-1;⑤c(Ag+)=0.05 mol?L-1。Ag+或Cl-濃度由小到大的排列順序：④①>③>②>⑤。

練基礎落實

1.25℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是()

A.溶液中Pb2+和I-濃度都增大

B.溶度積常數(shù)Ksp增大

C.沉淀溶解平衡不移動

D.溶液中Pb2+濃度減小

答案　D

2.CaCO3在下列哪種液體中，溶解度()

A.H2O B.Na2CO3溶液 C.CaCl2溶液 D.乙醇

答案　A

解析　在B、C選項的溶液中，分別含有CO2-3、Ca2+，會抑制CaCO3的溶解，而CaCO3在乙醇中是不溶的。

3.下列說法正確的是()

A.溶度積就是溶解平衡時難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積

B.溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡稱溶度積

C.可用離子積Qc判斷沉淀溶解平衡進行的方向

D.所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的

答案　C

解析　溶度積不是溶解平衡時難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的簡單乘積，還與平衡式中化學計量數(shù)的冪指數(shù)有關，溶度積受溫度的影響，不受離子濃度的影響。

4.AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×10-10 mol2?L-2和2.0×10-12 mol3?L-3，若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是()

A.AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等

B.AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

C.兩者類型不同，不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力的大小

D.都是難溶鹽，溶解度無意義

答案　C

解析　AgCl和Ag2CrO4陰、陽離子比類型不同，不能直接利用Ksp來比較二者溶解能力的大小，所以只有C對;其余三項敘述均錯誤。比較溶解度大小，若用溶度積必須是同類型，否則不能比較。

5.已知HF的Ka=3.6×10-4 mol?L-1，CaF2的Ksp=1.46×10-10 mol2?L-2。向1 L 0.1 mol?L-1的HF溶液中加入11.1 g CaCl2，下列有關說法正確的是()

A.通過計算得知，HF與CaCl2反應生成白色沉淀

B.通過計算得知，HF與CaCl2不反應

C.因為HF是弱酸，HF與CaCl2不反應

D.如果升高溫度，HF的Ka、CaF2的Ksp可能增大，也可能減小

答案　A

解析　該題可采用估算法。0.1 mol?L-1的HF溶液中c(HF)=0.1 mol?L-1，因此，c2(F-)=c(H+)?c(F-)≈3.6×10-4 mol?L-1×0.1 mol?L-1=3.6×10-5 mol2?L-2，又c(Ca2+)=11.1 g÷111 g/mol÷1 L=0.1 mol?L-1，c2(F-)×c(Ca2+)=3.6×10-6>Ksp，顯然，A是正確的;D項，由于HF的電離是吸熱的，升高溫度，Ka一定增大，D錯誤。

練方法技巧

6.

已知Ag2SO4的Ksp為2.0×10-5 mol3?L-3，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO2-4濃度隨時間變化關系如圖所示[飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol?L-1]。若t1時刻在上述體系中加入100 mL 0.020 mol?L-1 Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO2-4濃度隨時間變化關系的是()

答案　B

解析　已知Ag2SO4的Ksp=2.0×10-5 mol3?L-3=[c(Ag+)]2?c(SO2-4)，則飽和溶液中c(SO2-4)=Ksp[c?Ag+?]2=2.0×10-5?0.034?2 mol?L-1=0.017 mol?L-1，當加入100 mL 0.020 mol?L-1 Na2SO4溶液時，c(SO2-4)=0.017 mol?L-1+0.020 mol?L-12=0.018 5 mol?L-1，c(Ag+)=0.017 mol?L-1(此時Q c

7.已知：25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12 mol3?L-3，Ksp[MgF2]=7.42×10-11 mol3?L-3。下列說法正確的是()

A.25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B.25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

C.25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol?L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol?L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小

D.25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2

答案　B

解析　Mg(OH)2與MgF2均為AB2型難溶電解質(zhì)，故Ksp越小，其溶解度越小，前者c(Mg2+)小，A錯誤;因為NH+4+OH-===NH3?H2O，所以加入NH4Cl后促進Mg(OH)2的溶解平衡向右移動，c(Mg2+)增大，B正確;Ksp只受溫度的影響，25℃時，Mg(OH)2的溶度積Ksp為常數(shù)，C錯誤;加入NaF溶液后，若Qc=c(Mg2+)?[c(F-)]2>Ksp(MgF2)，則會產(chǎn)生MgF2沉淀，D錯誤。

8.Mg(OH)2難溶于水，但它溶解的部分全部電離。室溫下時，飽和Mg(OH)2溶液的pH=11，若不考慮KW的變化，則該溫度下Mg(OH)2的溶解度是多少?(溶液密度為1.0 g?cm-3)

答案　0.002 9 g

解析　根據(jù)Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，c(OH-)=10-3 mol?L-1，則1 L Mg(OH)2溶液中，溶解的n[Mg(OH)2]=1 L×12×10-3 mol?L-1=5×10-4 mol，其質(zhì)量為58 g?mol-1×5×10-4 mol=0.029 g，再根據(jù)S100 g=0.029 g1 000 mL×1.0 g?cm-3可求出S=0.002 9 g。

凡是此類題都是設溶液的體積為1 L，根據(jù)1 L溶液中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，計算溶解度。

練綜合拓展

9.金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，以達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol?L-1)如下圖。

(1)pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是______。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，應該控制溶液的pH為______。

A.6

(3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì)，______(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是

________________________________________________________________________。

(4)要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，寫出反應的離子方程式_________________________________________________________。

(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：

物質(zhì) FeS MnS CuS PbS HgS ZnS

Ksp 6.3×10-18 2.5×

10-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24

某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的______除去它們。(選填序號)

A.NaOH 　B.FeS C.Na2S

答案　(1)Cu2+　(2)B

(3)不能　Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小

(4)Cu(OH)2+4NH3?H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O

(5)B

解析　(1)據(jù)圖知pH=4～5時，Cu2+開始沉淀為Cu(OH)2，因此pH=3時，銅元素主要以Cu2+形式存在。

(2)若要除去CuCl2溶液中的Fe3+，以保證Fe3+完全沉淀，而Cu2+還未沉淀，據(jù)圖知pH應為4左右。

(3)據(jù)圖知，Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小，無法通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法除去Ni(OH)2溶液中的Co2+。

(4)據(jù)已知條件結(jié)合原子守恒即可寫出離子方程式：

Cu(OH)2+4NH3?H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。

(5)因為在FeS、CuS、PbS、HgS四種硫化物中只有FeS的溶度積，且與其他三種物質(zhì)的溶度積差別較大，因此應用沉淀的轉(zhuǎn)化可除去廢水中的Cu2+、Pb2+、Hg2+，且因FeS也難溶，不會引入新的雜質(zhì)。

第2課時　沉淀溶解平衡原理的應用

[目標要求]　1.了解沉淀溶解平衡的應用。2.知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。

一、沉淀的生成

1.沉淀生成的應用

在涉及無機制備、提純工藝的生產(chǎn)、科研、廢水處理等領域中，常利用生成沉淀來達到分離或除去某些離子的目的。

2.沉淀的方法

(1)調(diào)節(jié)pH法：如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，可使Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀而除去。反應如下：

Fe3++3NH3?H2O===Fe(OH)3↓+3NH+4。

(2)加沉淀劑法：如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子，如Cu2+、Hg2+等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分離、除去雜質(zhì)常用的方法。反應如下：

Cu2++S2-===CuS↓，

Cu2++H2S===CuS↓+2H+，

Hg2++S2-===HgS↓，

Hg2++H2S===HgS↓+2H+。

二、沉淀的轉(zhuǎn)化

1.實驗探究

(1)Ag+的沉淀物的轉(zhuǎn)化

實驗步驟

實驗現(xiàn)象 有白色沉淀生成 白色沉淀變?yōu)辄S色 黃色沉淀變?yōu)楹谏?/p>

化學方程式 AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3 AgCl+KI===AgI+KCl 2AgI+Na2S===Ag2S+2NaI

實驗結(jié)論 溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀

(2)Mg(OH)2與Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化

實驗步驟

實驗現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生紅褐色沉淀

化學方程式 MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl 3Mg(OH)2+2FeCl3===2Fe(OH)3+3MgCl2

實驗結(jié)論 Fe(OH)3比Mg(OH)2溶解度小

2.沉淀轉(zhuǎn)化的方法

對于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀。

3.沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)

沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動。一般說來，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)。

兩種沉淀的溶解度差別越大，沉淀轉(zhuǎn)化越容易。

4.沉淀轉(zhuǎn)化的應用

沉淀的轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應用價值。

(1)鍋爐除水垢

水垢[CaSO4(s)――→Na2CO3溶液CaCO3――→鹽酸Ca2+(aq)]

其反應方程式是CaSO4+Na2CO3 CaCO3+Na2SO4，CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。

(2)對一些自然現(xiàn)象的解釋

在自然界也發(fā)生著溶解度小的礦物轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象。例如，各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后可變成CuSO4溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)時，便慢慢地使之轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS)。

其反應如下：

CuSO4+ZnS===CuS+ZnSO4，

CuSO4+PbS===CuS+PbSO4。

知識點一　沉淀的生成

1.在含有濃度均為0.01 mol?L-1的Cl-、Br-、I-的溶液中，緩慢且少量的加入AgNO3稀溶液，結(jié)合溶解度判斷析出三種沉淀的先后順序是()

A.AgCl、AgBr、AgI B.AgI、AgBr、AgCl

C.AgBr、AgCl、AgI D.三種沉淀同時析出

答案　B

解析　AgI比AgBr、AgCl更難溶于水，故Ag+不足時先生成AgI，析出沉淀的先后順序是AgI、AgBr、AgCl，答案為B。

2.為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是()

A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D.MgO

答案　D

解析　要除FeCl3實際上是除去Fe3+，由于pH≥3.7時，F(xiàn)e3+完全生成Fe(OH)3，而pH≥11.1時，Mg2+完全生成Mg(OH)2，所以應加堿性物質(zhì)調(diào)節(jié)pH使Fe3+形成Fe(OH)3;又由于除雜不能引進新的雜質(zhì)，所以選擇MgO。

3.要使工業(yè)廢水中的重金屬Pb2+沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如下：

化合物 PbSO4 PbCO3 PbS

溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14

由上述數(shù)據(jù)可知，選用沉淀劑為()

A.硫化物 B.硫酸鹽

C.碳酸鹽 D.以上沉淀劑均可

答案　A

解析　PbS的溶解度最小，沉淀最徹底，故選A。

知識點二　沉淀的轉(zhuǎn)化

4.向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關系為()

A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgCl

C.AgCl>AgI>Ag2S D.AgI>AgCl>Ag2S

答案　C

解析　沉淀溶解平衡總是向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，由轉(zhuǎn)化現(xiàn)象可知三種沉淀物的溶解度關系為AgCl>AgI>Ag2S。

5.已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS：Ksp=6.3×10-18 mol2?L-2;CuS：Ksp=6.3×10-36 mol2?L-2。下列說法正確的是()

A.同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B.同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小

C.向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeS

D.除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑

答案　D

解析　A項由于FeS的Ksp大，且FeS與CuS的Ksp表達式是相同類型的，因此FeS的溶解度比CuS大;D項向含有Cu2+的工業(yè)廢水中加入FeS，F(xiàn)eS會轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS，可以用FeS作沉淀劑;B項Ksp不隨濃度變化而變化，它只與溫度有關;C項先達到CuS的Ksp，先出現(xiàn)CuS沉淀。

練基礎落實

1.以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀而除去。根據(jù)上述實驗事實，可推知MnS具有的相關性質(zhì)是()

A.具有吸附性

B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同

C.溶解度大于CuS、PbS、CdS

D.溶解度小于CuS、PbS、CdS

答案　C

2.當氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)時，為使Mg(OH)2固體的量減少，須加入少量的()

A.MgCl2 B.NaOH C.MgSO4 D.NaHSO4

答案　D

解析　若使Mg(OH)2固體的量減小，應使Mg(OH)2的溶解平衡右移，應減小c(Mg2+)或c(OH-)。答案為D。

3.已知常溫下：Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11 mol3?L-3，Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2?L-2，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12 mol3?L-3，Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3 mol?L-2。下列敘述正確的是()

A.等體積混合濃度均為0.2 mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀

B.將0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入0.001 mol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

C.在Mg2+為0.121 mol/L的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上

D.向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)變大

答案　C

4.已知下表數(shù)據(jù)：

物質(zhì) Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3

Ksp/25 ℃ 8.0×10-16 mol3?L-3 2.2×10-20 mol3?L-3 4.0×10-38 mol4?L-4

完全沉淀時的pH范圍 ≥9.6 ≥6.4 3～4

對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不正確的是()

①向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀?、谙蛟摶旌先芤褐兄鸬渭尤隢aOH溶液，最先看到白色沉淀　③向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3～4后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液?、茉趐H=5的溶液中Fe3+不能大量存在

A.①② B.①③ C.②③ D.②④

答案　C

練方法技巧

5.含有較多Ca2+、Mg2+和HCO-3的水稱為暫時硬水，加熱可除去Ca2+、Mg2+，使水變?yōu)檐浰，F(xiàn)有一鍋爐廠使用這種水，試判斷其水垢的主要成分為()

(已知Ksp(MgCO3)=6.8×10-6 mol2?L-2，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12 mol3?L-3)

A.CaO、MgO B.CaCO3、MgCO3

C.CaCO3、Mg(OH)2 D.CaCO3、MgO

答案　C

解析　考查沉淀轉(zhuǎn)化的原理，加熱暫時硬水，發(fā)生分解反應：Ca(HCO3)2=====△CaCO3↓+CO2↑+H2O，Mg(HCO3)2=====△MgCO3↓+CO2↑+H2O，生成的MgCO3在水中建立起平衡：MgCO3(s) Mg2+(aq)+CO2-3(aq)，而CO2-3發(fā)生水解反應：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，使水中的OH-濃度增大，由于Ksp[Mg(OH)2]

6.某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO2-4(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)?c(SO2-4)，稱為溶度積常數(shù)，下列說法正確的是()

提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO2-4(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)?c(SO2-4)，稱為溶度積常數(shù)。

A.加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點

B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C.d點無BaSO4沉淀生成

D.a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

答案　C

解析　由溶度積公式可知，在溶液中當c(SO2-4)升高時，c(Ba2+)要降低，而由a點變到b點c(Ba2+)沒有變化，A錯;蒸發(fā)濃縮溶液時，離子濃度都升高，而由d點變到c點時，c(SO2-4)卻沒變化，B錯;d點落在平衡圖象的下方，說明Ksp>c(Ba2+)?c(SO2-4)，此時是未飽和溶液，無沉淀析出，C正確;該圖象是BaSO4在某一確定溫度下的平衡曲線，溫度不變，溶度積不變，a點和c點的Ksp相等，D錯。

練綜合拓展

7.已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡：

MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq)

Ksp=[c(Mn+)]m?[c(Am-)]n，稱為溶度積。

某學習小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料：(25℃)

難溶電

解質(zhì) CaCO3 CaSO4 MgCO3 Mg(OH)2

Ksp 2.8×10-9

mol2?L-2 9.1×10-6

mol2?L-2 6.8×10-6

mol2?L-2 1.8×10-12

mol3?L-3

實驗步驟如下：

①往100 mL 0.1 mol?L-1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol?L-1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。

②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液。

③再加入蒸餾水攪拌，靜置，沉淀后再棄去上層清液。

④________________________________________________________________________。

(1)由題中信息知Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越______(填“大”或“小”)。

(2)寫出第②步發(fā)生反應的化學方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)設計第③步的目的是

________________________________________________________________________。

(4)請補充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案　(1)大

(2)Na2CO3+CaSO4===Na2SO4+CaCO3↓

(3)洗去沉淀中附著的SO2-4

(4)向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解并放出無色無味氣體

解析　本題考查的知識點為教材新增加的內(nèi)容，題目在設計方式上為探究性實驗，既注重基礎知識，基本技能的考查，又注重了探究能力的考查。由Ksp表達式不難看出其與溶解度的關系，在硫酸鈣的懸濁液中存在著：CaSO4(aq)===SO2-4(aq)+Ca2+(aq)，而加入Na2CO3后，溶液中CO2-3濃度較大，而CaCO3的Ksp較小，故CO2-3與Ca2+結(jié)合生成沉淀，即CO2-3+Ca2+===CaCO3↓。既然是探究性實驗，必須驗證所推測結(jié)果的正確性，故設計了③④步操作，即驗證所得固體是否為碳酸鈣。

8.(1)在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。

①在提純時為了除去Fe2+，常加入合適的氧化劑，使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是______。

A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3

②然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整溶液pH至4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，調(diào)整溶液pH可選用下列中的______。

A.NaOH B.NH3?H2O C.CuO D.Cu(OH)2

(2)甲同學懷疑調(diào)整溶液pH至4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1.0×10-38，Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10-5 mol?L-1時就認定沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol?L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為______，F(xiàn)e3+完全沉淀[即c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol?L-1]時溶液的pH為______，通過計算確定上述方案______(填“可行”或“不可行”)。

答案　(1)①B　②CD　(2)4　3　可行

(2)Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)?c2(OH-)，則c(OH-)=3.0×10-203.0=1.0×10-10(mol?L-1)，則c(H+)=1.0×10-4 mol?L-1，pH=4。

Fe3+完全沉淀時：Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)?c3(OH-)，則c(OH-)=31.0×10-381.0×10-5=1.0×10-11 mol?L-1。此時c(H+)=1×10-3 mol?L-1，pH=3，因此上述方案可行。

高二化學教案 篇10

一、教材分析

1、本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位和作用

鹵素是典型的非金屬元素，依據(jù)考綱要求和近幾年高考試題分析，它是高考的重要考查點。又由于鹵素知識與現(xiàn)代生產(chǎn)、日常生活、醫(yī)療保健、科學技術(shù)等方面有著廣泛聯(lián)系，所以鹵素與實際相聯(lián)系的知識仍然是以后高考命題熱點之一。

本節(jié)內(nèi)容復習是建立在學生已學完中學化學基礎知識和基礎理論后，發(fā)現(xiàn)學生對本節(jié)內(nèi)容知識和理論不能較好綜合應用。依據(jù)學生這一年齡階段的認知規(guī)律特征“接受快—遺忘快—再接受—再遺忘慢”，所以我們繼結(jié)束新課后，對以往知識點進行統(tǒng)攝整理和歸納總結(jié)，使之網(wǎng)絡化。同時這節(jié)內(nèi)容既是對化學反應及物質(zhì)的量等知識復習的延伸，又為后面物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律復習作準備，更能對其它非金屬元素知識系統(tǒng)復習起到指導作用。

2、教學重點和難點

重點：

⑴鹵族元素單質(zhì)的化學性質(zhì)

⑵某些鹵素化合物的性質(zhì)

難點：如何運用所學知識解決一些實際問題。

2、課時安排：一課時

3、教學目標：

知識目標：了解鹵族元素的性質(zhì)，理解其相似性和遞變性，掌握鹵素單質(zhì)間反應及其氧化性強弱和相應X—的還原性強弱比較問題。

能力目標：通過學生實驗，提高學生觀察能力和實驗能力。通過練習，培養(yǎng)他們綜合運用知識解決實際問題的能力。通過實際問題解決，培養(yǎng)他們思維的嚴密性。

情感目標：充分發(fā)揮學生的主觀能動性，讓學生感受到學習的樂趣，體會到成就感，從而增強學習的興趣，復習時達到事半功倍的效果。同時也培養(yǎng)了他們勤于動手、勤于思考、開拓創(chuàng)新和勇于實踐的精神。

二、教學方法

1、總體構(gòu)思：以學生為主要活動中心，通過他們動手、動口過程中出現(xiàn)的問題，及時“會診”，在教師的引導下，完成鹵族元素的復習。

2、主要教學方法

①提問法——————————充分體現(xiàn)學生主體地位

②實驗法——————————增強學生復習的興趣，感覺復習課并不是枯燥無味，同時也有助于學生提高觀察能力和動手能力。

③多媒體教學法—可增大本節(jié)復習課容量，也有利于學生積極性的提高。

三、學法指導

⑴學情分析：針對平時學生易錯點、遺漏點、混淆點展開復習。結(jié)合“尖子少，中間多，尾巴大”情況，復習時做到“兩兼顧”。

⑵學法指導：高三學生已經(jīng)具備了一定知識水平，具有較強的解決問題的能力，因此復習中要充分發(fā)揮學生的主觀能動性，在教師引導下，有計劃地完成復習任務。

四、教學思路的設計

⑴教學步驟：引入任務—落實任務—檢驗任務完成情況

⑵知識網(wǎng)絡：

五、教學過程：（教學方法的體現(xiàn)和重難點的突破）

⑴㈠鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)特征

問題①“氯原子的結(jié)構(gòu)有哪些特征？”——————直接導入

⑵㈡鹵素單質(zhì)的性質(zhì)

1、問題②“鹵素單質(zhì)有哪些物理性質(zhì)？”指導學生看書，復習相關內(nèi)容。

設計實驗1，模擬“分液實驗”，學生在輕松愉悅的氣氛中完成物理性質(zhì)的復習及單質(zhì)的特性復習。

2、學生回答，教師自然引出問題③“回憶cl2的性質(zhì)，鹵素單質(zhì)有哪些化學性質(zhì)？請大家寫出自己所知道的有關反應的化學方程式”投影學生書寫情況，結(jié)合學生易錯點、遺漏點、混淆點，投影知識網(wǎng)絡，圍繞圈內(nèi)物質(zhì)，師生共同補充歸納，展開本節(jié)課鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)”的復習。

3、例1的講評：使學生認識到知識間的聯(lián)系性

⑶㈢某些鹵化物的性質(zhì)

圍繞知識網(wǎng)絡圈外的物質(zhì)，師生展開復習。

1、HX穩(wěn)定性的比較、HX酸性強弱的比較

（請學生運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關知識解釋HX氣體穩(wěn)定性的問題）

2、X—的還原性

3、X—的檢驗及AgX的溶解規(guī)律和見光分解的規(guī)律

（要求學生根據(jù)用品只用一支試管一次完成X—檢驗，教師進行評價）

這一階段學生經(jīng)歷了“輕松—————緊張—————再輕松—————再緊張—————再輕松”這樣一個情緒變化，有一種成就感。

⑷歸納⑵⑶復習鹵族元素的性質(zhì)（體現(xiàn)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的辯證關系）。

⑸結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，談談鹵化物的用途。（鹵素知識與現(xiàn)代生產(chǎn)、日常生活、醫(yī)療保健、科學技術(shù)等方面有著廣泛聯(lián)系）

⑹評講例2，完成思考題。（突破難點）

①作為選擇題，如何快速完成？

例2評講—————

②從考查內(nèi)容去判斷，要運用哪些知識？

思考題————————注意：所學知識如何靈活運用？（設計的順序由易到難）

思考題①題：考慮X2的腐蝕性。

②題：結(jié)合學生易遺漏點，要注意酸性條件。如果要求書寫離子方程式，結(jié)合學生易錯點，酸性強弱要考慮。

③題：考查的cl2氧化性和fe2+、I—、Br—的還原性、還原性強弱的比較等問題，還涉及物質(zhì)的量的計算問題。

⑺總結(jié)本節(jié)課所復習的內(nèi)容，布置作業(yè)。

六、板書設計

（一）鹵族元素原子結(jié)構(gòu)特征

相同點 不同點

（二）鹵族元素單質(zhì)的性質(zhì)

⑴物理性質(zhì)（色、態(tài)、溶）

⑵化學性質(zhì)

（三）鹵族元素性質(zhì)

相似性 遞變性

（四）部分化合物的性質(zhì)（HX、X—等）

（五）常見鹵化物的用途。

七實驗安排、例題和思考題選取

實驗⑴指紋實驗：用品（I2、白紙、試管、酒精燈、試管夾、火柴）

操作者（一胖一瘦兩學生）

⑵X—檢驗實驗：用品（膠頭滴管、試管、1mol/LNacl溶液、1mol/LKI溶液、1mol/LAgNo3溶液、稀HNo3）

操作者（學生）教師引導下注意量的問題

實驗設計：向稀HNo3酸化的（1—2ml）Nacl溶液依次加入幾滴AgNo3溶液、3—4mlKI溶液，現(xiàn)象如何？

例題⑴歸納總結(jié)能使溴水褪色有哪些物質(zhì)或發(fā)生哪些反應？

⑵向NaBr、NaI、Na2so3混合溶液中通入一定量cl2后，將溶液蒸干并充分灼燒得到固體物質(zhì)的組成可能是（ ）

①NaclNa2so4②NaclNa2so4NaBr

③NaclNa2so4I2④NaclNaINa2so4

A①②B①②③④c①②③D②③④

思考題⑴為什么盛裝I2、Br2的試劑瓶的瓶塞均是玻璃塞？

⑵如何利用KI

淀粉試紙和廚房化學，檢驗食鹽中KIo3？

⑶向含有amolfeBr2、bmolfeI2溶液中至少通入多少cl2時開始有Br2生成？

高二化學教案 篇11

【氧化還原反應方程式的配平】

教學目標

知識目標

使學生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應方程式。

能力目標

培養(yǎng)學生配平氧化還原反應方程式的技能。

情感目標

通過對各種氧化還原反應方程式的不同配平方法的介紹，對學生進行辯證思維的訓練。

教學建議

教學重點：氧化還原反應方程式配平的原則和步驟。

教學難點：氧化還原反應方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗。

教材分析：

是正確書寫氧化還原反應方程式的一個重要步驟，也是側(cè)重理科學生所應掌握的一項基本技能。配平氧化還原反應方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。

教材從化學反應中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說明氧化還原反應方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平，但對于較復雜的氧化還原反應，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平不太方便，進而引出用“化合價升降法”解決這一問題的有效措施。

本節(jié)教材通過三個典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應進行細致分析;介紹了三種不同的配平方法，培養(yǎng)了學生靈活看待能力，訓練了學生的辯證思維。

教材還通過問題討論，將學生易出錯誤的氧化還原反應的離子方程式，用配平時應遵循的原則—化合價升降總數(shù)相等，進行分析判斷，強化了配平的關鍵步驟—使反應前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培養(yǎng)了學生的能力。

教法建議

教學中應注重新舊知識間的聯(lián)系，利用學生所學的氧化還原反應概念和接觸的一些氧化還原反應，學習本節(jié)內(nèi)容。教學中應采用精講精練、講練結(jié)合的方法，使學生逐步掌握氧化還原反應的配平方法。不能使學生一步到位，隨意拓寬知識內(nèi)容。

1.通過復習，總結(jié)配平原則

教師通過以學生學習過的某一氧化還原反應方程式為例，引導學生分析電子轉(zhuǎn)移及化合價的變化，總結(jié)出原則—化合價升降總數(shù)相等。

2.配平步驟

[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：

(1)寫出反應物和生成物的化學式，分別標出變價元素的化合價，得出升降數(shù)目。

(2)使化合價升高與化合價降低的總數(shù)相等(求最小公倍數(shù)法)

(3)用觀察的方法配平其它物質(zhì)的化學計算數(shù)(包括部分未被氧化或還原的原子(原子團)數(shù)通過觀察法增加到有關還原劑或氧化劑的化學計量數(shù)上)，配平后把單線改成等號。

該基本步驟可簡記作：劃好價、列變化、求總數(shù)、配化學計量數(shù)。

[例3]在一般方法的基礎上采用逆向配平的方法。屬于經(jīng)驗之談，是對學生辯證思維的訓練，培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新精神。

為使學生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個例題后，補充針對性問題，強化技能訓練，鞏固所學知識。

另外，關于氧化還原反應的離子方程式的書寫，可組織學生結(jié)合教材中的“討論”、得出氧化還原反應的離子方程式的配平要滿足原子個數(shù)守恒、電荷守恒、化合價升降總數(shù)相等。然后組織學生進行適當練習加以鞏固。通過設置該“討論”內(nèi)容，鞏固了氧化還原反應配平的知識，強化了氧化還原反應的配平在學習化學中的重要作用。

對于學有余力的學生，教師可補充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價的同種元素間發(fā)生氧化還原反應時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的確定方法：氧化產(chǎn)物中的被氧化元素的價態(tài)不能高于還原產(chǎn)物中被還原元素的價態(tài)。

如： (濃)— 氧化產(chǎn)物是 而不是 或 ，還原產(chǎn)物是 而不是 。 氧化產(chǎn)物 的還原產(chǎn)物 。

典型例題

例1 一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：

，請配平方程式。

選題目的：復習鞏固氧化還原反應方程式的一般配平方法，當使用一般配平方法有困難時可用其它方法配平。拓寬視野，達到簡化配平方法的目的。此題適于任何學生。

解析:一般可根據(jù)元素化合價的變化關系

5NH4NO3 ====2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O

升高3×5

降低5×3

為了簡化配平過程，也可通過反應物中氮元素的平均化合價及變化關系

5/2NH4NO3 —— HNO3+ 2N2↑+ 9/2H2O ===>5NH4NO3 ===2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O

N：+1——→+5 升高4×1

2N：(+1—→0)×2 降低2×2

注：在配平此題時一定要注意，氮元素的化合價不能出現(xiàn)交叉現(xiàn)象

解答： 5、2、4、9。

啟示：對于同種物質(zhì)中同種元素價態(tài)不清或同種物質(zhì)中同種元素的價態(tài)不同時，只需根據(jù)化合價法則，找出元素的相應化合價，抓住質(zhì)量守恒、電子守恒，就可正確配平。

例2 已知 在下列反應中失去7mol電子，完成并配平下列化學方程式： 選題目的：加強對“依據(jù)是化合價升降(電子轉(zhuǎn)移)總數(shù)相等?！钡睦斫?。此題作為提高能力可介紹給學習程度較好的學生。

思路分析： 觀察反應前后 的化合價的變化： 。CuSCN中各元素的化合價不十分清楚，則化合價的變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價也發(fā)生了變化。因此，該題不宜使用一般方法配平，因SCN- 和HCN中元素化合價較復雜，做起來較麻煩，可利用氧化還原反應中氧化劑地電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。根據(jù)題中已知條件設未知系數(shù)求算。

設 計量數(shù)為 ， 計量數(shù)為 ，根據(jù)得失電子數(shù)相等，有7x=5y。

所以x：y=5：7，代入后用觀察法確定其它物質(zhì)計量數(shù)，最后使各項計量數(shù)變?yōu)檎麛?shù)，得：10、14、21、10、10、14、7、16。

注：解本題是依據(jù)氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。本題若用確定元素化合價變化進行配平，需確定 中 為+1價，S為-2價，1個 應當失去 ，可得相同結(jié)果，但做起來較麻煩。

啟示： 因中學階段學生學習的化學反應是有限的，不可能把每一個反應都了解的很透徹，抓住氧化還原反應的配平依據(jù)，即可找到解題的切入點。

例3 在強堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發(fā)生反應生成 -和 。生成物繼續(xù)跟硫作用生成 和 。過濾后除去過量的硫，向濾液中加入一定量的強堿液后再通入足量的 ， 跟 反應也完全轉(zhuǎn)化為 。

(1)寫出以上各步反應的離子方程式;

(2)若有a mol硫經(jīng)上述轉(zhuǎn)化后，最終完全變?yōu)?，至少需 和 的物質(zhì)的量各是多少?

(3)若原熱堿液中含 6mol，則上述a mol硫的轉(zhuǎn)化過程里生成的 中的 值為多少?

選題目的：該題以信息的形式給出已知條件，是培養(yǎng)學生學會提煉題中信息作為解題依據(jù)的能力;鍛煉學生能夠從不同角度思考問題，學會學習方法;復習鞏固離子反應、氧化還原反應和等知識在解題中的應用。

解析：

(1)① ② ③

④

(2)從氧化還原電子得失關系看，電子得失均在硫元素之間進行。

從 ，失電子;從 ，得電子。

所以 完全轉(zhuǎn)化為 所失電子數(shù)與 轉(zhuǎn)化為 所得電子數(shù)相等，即：

amol amol

由 守恒， 完全轉(zhuǎn)化為 需 和 。

(3)原熱堿液中含 ，則反應①中消耗 。根據(jù)反應①、②、③，有 ，所以 。

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最新分數(shù)化小數(shù)教案

為了使您更加滿意我們編輯了“分數(shù)化小數(shù)教案”，好玩的文章不可以錯過請品嘗。教案是老師上課之前需要備好的課件，每位老師都應該他細設計教案課件。?學生反應可以幫助教師定位課堂的優(yōu)勢和劣勢。

分數(shù)化小數(shù)教案 篇1

教材分析：

在進行分數(shù)和小數(shù)的大小比較以及分數(shù)、小數(shù)的混合運算中，常常要把分數(shù)化成小數(shù)，或者要把小數(shù)化成分數(shù)。所以，使學生理解和掌握分數(shù)和小樹互化的方法，不僅可以溝通分數(shù)和小數(shù)的聯(lián)系，深刻理解分數(shù)、小數(shù)的意義，而且還為學習分數(shù)、小數(shù)的混合運算打下基礎。

教學內(nèi)容:

教材第97頁例1，做一做。

教學目的:

知識和技能:使學生理解和掌握分數(shù)與小數(shù)的關系，初步掌握小數(shù)化分數(shù)的方法。

情感價值：

知道事物之間可能相互地轉(zhuǎn)化以及存在著普遍聯(lián)系。從而知道努力學習改變自己。

教學重點：

小數(shù)化分數(shù)的方法。

教學難點：

小數(shù)化分數(shù)的方法。

教具學具：

多媒體課件。

教學方法：

三疑三探

教學過程:

一、設疑自探

（一）準備練習

它里面有（）個

這樣的單位。

（二）揭示課題

情景導入：你能比較嗎？

小紅和小明進行登山比賽，從山下到山頂，小紅用了0.8小時，

小明用了3/5小時，哪個同學登得快？

談話導入：

你能比較嗎？學生要么瞎猜要么無從回答，瞎猜時建議學生在數(shù)什么困難？（時間一個是小數(shù)一個分數(shù)無法比較）哦！不要灰心，學習了今天的知識，這個問題就迎刃而解了。這就是我們今天要學習的

小數(shù)化分數(shù)（板書）

（三）讓學生根據(jù)課題質(zhì)疑

教師：同學們，看到課題你想知道哪些知識呢？或者說你想了解哪些知識呢？來！說一說。(教師對學生提出的問題進行評價、規(guī)范、整理后說明：為了更好的學習本節(jié)新知識，老師根據(jù)同學們提出的問題，結(jié)合書本整理、補充成為下面的自探提示，只要同學們能根據(jù)自探提示，認真探究相信你能弄明白剛才提出的問題。)現(xiàn)在開始自探用時5分鐘。

（四）出示自探提示，組織學生自探課件出示自探提示

自探提示：

如果平均分成5段呢？通過做你發(fā)現(xiàn)了分數(shù)和小數(shù)能夠轉(zhuǎn)化嗎？

0.24= 24/( )=( )/( )0.123=( )/( )

位小數(shù)，所以就在個，把。

4、根據(jù)填一填2填空3試著說說把小數(shù)化成分數(shù)的.方法。

5、小數(shù)化成分數(shù)時要注意些什么？

二、解疑合探

3÷10 = 0.3(米) 3÷10 =（米) 3÷ 5 = 0.6(米) 3÷ 5 = (米)結(jié)論：0.3=3/10 0.6=3/5

2、填一填：

中等生補充、中、優(yōu)等生評價。

位小數(shù)，所以就在個，把。引導學生把具體的數(shù)字變成幾來說一說如：0.13說成：小數(shù)。兩位就是幾

4、根據(jù)填一填2及填空3試著說說把小數(shù)化成分數(shù)的方法。

在合探該題時堅持讓學生自己先總結(jié)、補充，不能總結(jié)完整時可以讓學生進行小組討論，不要直接出示答案。在學生充分總結(jié)、歸納的前提下出示小數(shù)化成分數(shù)的方法：小數(shù)化分數(shù)，先把小數(shù)寫成分數(shù)，原來有幾位小數(shù)，就在

5、小數(shù)化成分數(shù)時要注意些什么？小數(shù)化成分數(shù)時，如果所得的分數(shù)能夠約分就要約成最簡分數(shù)。

三、質(zhì)疑再探

1、學生質(zhì)疑。教師：對于本節(jié)學習的知識，你還有什么不明白的地方，或者通過學習你又產(chǎn)生了什么新的疑問，請大膽地說出來讓大家?guī)湍憬鉀Q，好嗎？

四、運用拓展

（一）學生自編習題。

自編題：請同學們根據(jù)本節(jié)所學的知識，編一道習題，考考你的同桌。

（二）根據(jù)學生自編題的練習情況，有選擇的出示下面習題供學生練習。

一、完成課本97頁“做一做”。直接寫在書上04 0.05 0.37 0.45 0.013

二、下面的小數(shù)化為分數(shù)是否正確

化成分數(shù)，不用約分就是一個最簡分數(shù)，這樣的小數(shù)有多少個？答案（有

（三）全課總結(jié):

1、學生談收獲。

教師：通過本節(jié)課的學習，你有什么收獲？

2、教師歸納總結(jié)。

學生充分發(fā)表意見后，教師再強調(diào)總結(jié)，引導學生對學習內(nèi)容進行歸納整理，形成系統(tǒng)的認識。

五、板書設計

小數(shù)化分數(shù):

例同一結(jié)果的兩種

不同的表示方式:

所以0.3=3/10 0.6=3/5方法:先把小數(shù)寫成分數(shù)，原來有幾位小數(shù)，就在1的后面寫幾個0作分母，原來的小數(shù)去掉小數(shù)點作分子。

分數(shù)化小數(shù)教案 篇2

一、導入新課（激發(fā)興趣，明確目標）

1．計算下面各題

2．通過計算引導學生回憶分數(shù)乘整數(shù)和分數(shù)乘分數(shù)的計算方法，并強調(diào)能約分的先約分再計算會更簡便。（讓學生自由回答，教師加以引導與整理。）

3．教師#教案# 導語：前幾節(jié)課我們學習了分數(shù)乘整數(shù)和分數(shù)乘分數(shù)的計算方法，今天，我們繼續(xù)學習分數(shù)乘法的有關知識。

【設計意圖：通過復習分數(shù)乘整數(shù)和分數(shù)乘分數(shù)的計算方法，激活學生的學習經(jīng)驗與學習技能，為學習分數(shù)乘小數(shù)埋下伏筆。同時，簡明扼要地導入新課，讓學生迅速地進入學習狀態(tài)?！?/p>

二、自主學習（自主學習，生成問題）

（一）閱讀理解

1．出示呈現(xiàn)例5情境圖（數(shù)學信息），從圖中你得到了哪些數(shù)學信息？根據(jù)這些數(shù)學信息你想解決什么數(shù)學問題？（學生自主提出問題，教師選擇問題板書。）

（1）松鼠歡歡的尾巴有多長？

（2）松鼠樂樂的尾巴有多長？

【設計意圖：由孩子們喜歡的小動物的知識引出例5，激發(fā)了學生學習的興趣。了解題目中有哪些數(shù)學信息是解決問題的第一步，可以幫助學生更好地解決數(shù)學問題?！?/p>

分數(shù)化小數(shù)教案 篇3

1、知識內(nèi)容：分數(shù)與小數(shù)的互化

2、教材的地位和作用： 本課教學是學生在學習了分數(shù)的加減乘除混合運算后，而對于分數(shù)與小數(shù)的混合運算該如何做呢?因而必須要全都是小數(shù)或全都是分數(shù)這樣才能進行計算。這節(jié)課就在這基礎上進行的，目的是使學生掌握分數(shù)化成小數(shù)的方法以及小數(shù)化成分數(shù)的方法，也讓學生總結(jié)并掌握能化成有限小數(shù)的最簡分數(shù)的特點，能判斷一個最簡分數(shù)能不能化成有限小數(shù)。這樣就為今后學習分數(shù)與小數(shù)的混合運算打下良好的基礎。在本節(jié)課的教學中，體現(xiàn)了數(shù)學知識的內(nèi)在聯(lián)系，讓學生從已有的知識背景出發(fā)，通過習題練習、自主探索、合作交流等方式積極探索分數(shù)與小數(shù)互化的規(guī)律。

3、教學目標：

(1)知識目標：

①使學生理解分數(shù)化成小數(shù)的方法，能根據(jù)分數(shù)與除法的關系把分數(shù)化成小數(shù)。

②使學生認識能化成有限小數(shù)的最簡分數(shù)的特點，能判斷一個最簡分數(shù)能不能化成有限小數(shù)。

(2)能力目標：

在學生對能化成有限小數(shù)的最簡分數(shù)的'過程的參與討論中培養(yǎng)學生觀察、歸納、解決問題的能力。

(3)情感目標：

在找出能化成有限小數(shù)的最簡分數(shù)的規(guī)律過程中培養(yǎng)學生對待知識的科學態(tài)度和探索精神。

教學重點：

分數(shù)與小數(shù)互化的方法

教學難點：

能化成有限小數(shù)的分數(shù)的特點。

分數(shù)化小數(shù)教案 篇4

一、教材理解：

例五是教學分數(shù)與小數(shù)相乘的計算問題。分數(shù)、小數(shù)混合運算是在日常生活中以及未來的教學與其他學科的學習中經(jīng)常會遇到的情形，因此，根據(jù)分數(shù)、小數(shù)的數(shù)據(jù)特點靈活選擇計算策略，也是學生應該具備的一項技能，因此教材安排了這節(jié)課的內(nèi)容。

小數(shù)和分數(shù)相乘，既可以把小數(shù)改寫成分數(shù)后進行相乘，如果分數(shù)可以化成有限小數(shù)，也可以把分數(shù)化成小數(shù)再相乘。這兩種方法不管用哪一種都是學生已學的知識，可以讓學生自行解決。但對于一些特殊的小數(shù)，如果小數(shù)和分數(shù)的分母存在某種倍數(shù)關系時可以直接約分，這時便可以采用更為簡便的計算方法。

教材中練習二的1至4題是關于分數(shù)與小數(shù)相乘的練習，但不是單純的計算能力練習，而是通過現(xiàn)實素材的呈現(xiàn)，進一步鞏固“求一個數(shù)的幾分之幾是多少”的數(shù)量關系，是對前一階段分數(shù)乘法的再練習；第4題呈現(xiàn)的條件有多余，是求2.5kg的 是多少，還是求2.5kg的 是多少？這無疑是對學生“四基”“四能”相應的能力提升培養(yǎng)過程，在教學中應該引導學生找到相對應的量，排除無關信息的干擾，學會正確選擇有效的信息解決問題。

二、目標設計：

對于目標設計，我是這樣思考的：學生剛剛接觸到分數(shù)乘法，對于分數(shù)乘整數(shù)的計算法則有一定了解，在教學中應該培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力，根據(jù)課標要求及教材編寫意圖使學生掌握分數(shù)乘小數(shù)的計算方法是本課教學的重點；而教材是通過學生熟知的數(shù)量關系的呈現(xiàn)來實現(xiàn)教學的，為此引導學生自主列式、鼓勵用自己喜歡的方法計算、對不同的解法進行結(jié)果比較、通過比較自主尋求合適的計算方法也是本課教學要實現(xiàn)的一個重要目標，這也是這節(jié)課的一個難點；而運用所學知識解決日常生活中的實際問題，體驗數(shù)學的意義和價值也必不可少。

三、目標達成策略和方法：

對于目標達成，我主要按照：

復習舊知，引入新課；

引導探究、學習新知；

鞏固練習、深化提高。

這三步來實現(xiàn)，在達成目標的策略與方法上，我設想通過學生自主解答，然后小組內(nèi)交流、全班匯報交流的思路來實現(xiàn)，在學生自主交流過程中加以引導、總結(jié)小數(shù)乘分數(shù)可以把小數(shù)改寫成分數(shù)或是把分數(shù)化成小數(shù)的方法進行計算，在這段學習經(jīng)歷之后學生自行解決第（2）題并在此基礎上，再引導學生觀察小數(shù)和分數(shù)分母之間的關系并思考怎么樣更簡便地計算？運用對比教學使學生發(fā)現(xiàn)三種計算方法所必備的條件，提醒學生根據(jù)數(shù)據(jù)特點靈活計算。

四、重點目標達成的詳細設計

1、 復習舊知，引入新課

出示分數(shù)乘整數(shù)、分數(shù)乘分數(shù)練習題，通過復習分數(shù)乘整數(shù)和分數(shù)乘分數(shù)的計算方法，激活學生的學習經(jīng)驗與學習技能，為學習分數(shù)乘小數(shù)埋下伏筆。同時，簡明扼要地導入新課，讓學生迅速地進入學習狀態(tài)。

2、引導探究、學習新知

（1）閱讀理解

（由孩子們喜歡的小動物的知識引出例5，激發(fā)了學生學習的興趣。了解題目中有哪些數(shù)學信息是解決問題的第一步，可以幫助學生更好地解決數(shù)學問題。）

（2）探究解答，例五（1）

a自主解答

b交流探討，體會不同算法。

先在小組內(nèi)交流計算方法，再全班交流，一一展示，分析出現(xiàn)的不同計算方法。

A:可以把2.1化成分數(shù) ，再跟 相乘，結(jié)果是 ，化成帶分數(shù) 。

（dm）

B:可以把 化成小數(shù)0.75，再跟2.1相乘，結(jié)果是1.575。

2.1× =2.1×0.75=1.575（dm）

(在小組內(nèi)交流，給每個學生參與的機會，使交流活動不至于成為個別學生的專場展示，盡可能讓每個學生都說出自己的解題思路；在全班交流，使全體學生在理解自己算法的同時，知道解決同一道題目還有不同的思路，享受不同算法帶來的快樂，并掌握自己未考慮到的計算方法，逐步提高綜合運用所學知識解決實際問題的能力。)

c師小結(jié): 這道分數(shù)乘小數(shù)的題目我們主要采用兩種方法來計算，既可以把小數(shù)化成分數(shù)再計算，也可以把分數(shù)化成小數(shù)再計算，這兩種方法用到了我們學過的分數(shù)乘分數(shù)和小數(shù)乘小數(shù)的知識。(以舊引新，促進知識遷移，鞏固掌握新知識，實現(xiàn)了有意識的學法指導。)

（3）探索簡便方法,例五（2）

a自主解答

b交流反饋

（1）可以把2.4化成分數(shù) ，再跟 相乘，結(jié)果是 。

（dm）

（2）可以把 化成小數(shù)0.75，再跟2.4相乘，結(jié)果是1.8。

2.4× =2.4×0.75=1.8（dm）

c自學課本

（1）除了上面兩種計算方法，這道題還有另一種算法。同學們打開課本第8頁，看一看，有沒有不明白的地方？（學生看書自學。）

（2）這種算法你看懂了嗎？引導學生說計算過程。（課件逐步出示第三種算法。）

小數(shù)2.4和分數(shù) 的分母先約分得到0.6，0.6再跟分子3相乘，結(jié)果是1.8。

d對比思考。

為什么可以這樣約分？你覺得這樣約分計算簡便嗎？

(讓學生獨立完例5第（2）題，既復習了分數(shù)乘小數(shù)的兩種計算方法，起到鞏固練習的作用，又通過自主閱讀教材學習先約分再計算的方法，不僅可以讓學生準確掌握計算方法，更使學生深刻地體會到分數(shù)乘小數(shù)先約分再乘比較簡便。)

(4) 回顧反思

1、既然先約分再計算這種方法這么簡便，為什么第（1）題沒用這種簡便方法計算呢？

2、師小結(jié)：先約分再計算雖然簡便，但只在小數(shù)與分數(shù)分母有共同因數(shù)的情況下適用，如果小數(shù)與分數(shù)分母沒有共同的因數(shù)，就不能直接約分，只能采用把小數(shù)化成分數(shù)或把分數(shù)化成小數(shù)再計算的方法。所以在實際計算過程中，我們要特別注意觀察算式中小數(shù)與分數(shù)分母的特征，明確小數(shù)與分數(shù)分母是否有共同的因數(shù)，然后再選擇合適的算法進行計算。

(在這個環(huán)節(jié)中，通過思考“為什么第（1）題沒用這種簡便方法計算呢？”，讓學生體會到先約分再計算的局限性，從而引導學生在解決問題的過程中靈活選擇合適的算法。)

五、作業(yè)設計：

（一）對比練習

1、學生獨立完成。

2、反饋：計算 時你更喜歡哪種算法？

【設計意圖】在前面學習分數(shù)乘整數(shù)的過程中，學生已經(jīng)充分感受了先約分再計算的簡便性，在這個練習中，學生會進一步感受到這種算法不僅在分數(shù)乘整數(shù)中可以讓計算更簡便，在分數(shù)乘小數(shù)中同樣適用，培養(yǎng)學生簡便計算的意識。

（二）基本練習

教材第8頁做一做：

1、學生先觀察每一道題的特征，思考:每道題可以用幾種方法來做？哪種方法更簡便？然后選擇合適的方法進行計算。

2、反饋交流時提問：哪幾題可以先約分再計算？

可以把分數(shù)化成小數(shù)計算嗎？

【設計意圖】這個環(huán)節(jié)通過四道題的對比練習，讓學生發(fā)現(xiàn)不僅先約分再計算有局限性，分數(shù)化小數(shù)這種算法也有一定的局限性。在引導學生比較各種方法的優(yōu)缺點的同時，進一步感受計算方法的靈活性與合理性。最終在學生充分理解的基礎上共同歸納出結(jié)論，以豐富學生體驗知識獲得結(jié)論的過程，加深記憶。

（三）提高練習

教材第10頁“練習二”第2題：美國人均淡水資源量約為1.38萬立方米，我國人均淡水資源量僅為美國的 。我國人均淡水資源量是多少萬立方米？

1、學生獨立完成，一生板演。

2、反饋計算過程，強調(diào)能約分的先約分再乘。并適時補充我國的水資源知識，進行節(jié)約用水教育。

分數(shù)化小數(shù)教案 篇5

教學內(nèi)容：

教材第8頁例5，做一做，練習二1～4。

教學目標：

1、在解決問題的.過程中學習并掌握小數(shù)乘分數(shù)的計算方法。

2、經(jīng)歷小數(shù)乘分數(shù)的計算方法的探究過程。

3、體會算法多樣化的數(shù)學思想，提高計算能力。

教學重點：

掌握小數(shù)乘分數(shù)的計算方法。

教學難點：

靈活選擇不同的計算方法，熟練地進行小數(shù)乘分數(shù)的計算。

教具運用：

課件

教學過程：

一、復習導入。

1、請同學們計算下面各題。（學生分別回答第1、2、3題，讓學生說一說計算方法和計算過程中的約分方法。）

2、把下面的小數(shù)化成分數(shù)，分數(shù)化成小數(shù)。 1.2 0.4 3.5 1.25 3/4 2/5 13/10 3/8

你是怎樣將一個小數(shù)化成分數(shù)的？ 又怎樣把一個分數(shù)化成小數(shù)的？這是我們前邊學習的“約分“和”小數(shù)與分數(shù)的互化“兩類知識，

二、探索新知

1、請大家看例題5：松鼠的尾巴長度約占身體長度的3/4 。松鼠歡歡的身體長2.1分米，松鼠樂樂的身體長2.4分米。

（1）哪位同學能給大家說說題中的已知條件和所求問題是什么（指名學生）

已知條件：松鼠的尾巴長度約占身體長度的3/4，松鼠歡歡的身體長2.1dm。 所求問題：松鼠歡歡的尾巴有多長？

（2）好，要根據(jù)題中的那一句話來確定單位“1”呢？這個單位“1”題中告訴我們了嗎？要求松鼠歡歡的尾巴有多長，其實是想讓我們求什么的呢？那到底應該怎樣列式計算呢？請根據(jù)老師提出來的這四個問題，同桌兩個討論一下。

（討論完后，教師提問并總結(jié)）這位同學，你來說一說……

對，剛才幾位同學回答的都很正確。根據(jù)“松鼠的尾巴長度約占身體長度的3/4”這一句話可以知道，應把“松鼠歡歡的身體長”看作單位“1”，單位“1”在題中已經(jīng)告訴我們了，所以求松鼠歡歡的尾巴有多長，就是求2.1dm的3/4是多少，用乘法計算，列式為2.1×3/4 （板書）。

（啟發(fā)觀察：）這個算式和我們前面學習的分數(shù)乘法有什么不同嗎？這位同學，你來說一說

（3）探討小數(shù)乘分數(shù)的計算方法。

提問：小數(shù)乘分數(shù)，可以怎樣進行計算呢？請同學們獨立思考后，嘗試計算一下，然后在小組內(nèi)進行交流。

（小組交流后匯報）這位同學，你來說一說。（可以把2.1化成分數(shù)，也可以把3/4化成小數(shù)。）匯報交流計算方法，教師板書：

小數(shù)化成分數(shù)：2.1×3/4＝21/10×3/4＝63/40=1.575（分米）

分數(shù)化成小數(shù)：2.1×3/4＝2.1×0.75＝1.575（分米）

3、解決問題二。

（1）那下面我們來看第二個問題：松鼠樂樂的尾巴有多長？

（2）請同學們獨立解答。

（3）（組織交流匯報：）

a、這位同學，請你說說你列式計算的依據(jù)和計算方法是什么。（肯定學生。學生可能會采用問題一中學習的方法進行計算，這時教師追問）：同學們，想想分數(shù)乘整數(shù)時，我們是怎樣進行約分的，小數(shù)乘分數(shù)也能這樣約分嗎？請大家觀察。

b、哦，有一部分同學已經(jīng)有所發(fā)現(xiàn)了，好，你來說一說……

c、對，剛才幾位同學回答的都很正確。下面，請同學們根據(jù)剛才這位同學回答的思路再次進行嘗試計算。

計算完了嗎？請這位同學把你的計算過程寫在黑板上。

（分米） （引導學生觀察對不對）

4、觀察比較，回顧思考。

（1）觀察上面三種計算方法，你對小數(shù)乘分數(shù)的計算方法有什么見解呢？請同學們在小組內(nèi)交流討論。

（2）（匯報交流。）這個組的代表，請發(fā)表一下你們的見解……

（3）（學生匯報交流結(jié)果的基礎上，教師總結(jié)：）對，剛才每個組的代表都有他們不同的見解。在三種方法中，把小數(shù)化成分數(shù)的方法具有普遍性，適用于所有的小數(shù)乘分數(shù)的計算；當分數(shù)不能化成有限小數(shù)時，一般不采用分數(shù)化成小數(shù)的方法進行計算；當小數(shù)和分數(shù)的分母不能進行約分時，一般不采用小數(shù)和分母約分的方法進行計算。三種方法中，小數(shù)和分母約分的方法計算起來最簡便，因此在計算小數(shù)乘分數(shù)時，先觀察這個小數(shù)能不能和分母進行約分，如果可以進行約分，一般采用先約分再乘的方法。

三、鞏固練習。

1、下面請同學們獨立完成教材第8頁“做一做”。

（先讓學生獨立計算，再組織匯報交流。交流時讓學生說說為什么選擇這樣的方法進行計算）

2、請同學們把教材第10頁“練習二”第2、3、4題做在課堂作業(yè)上。

化學必修二課件分享

老師會對課本中的主要教學內(nèi)容整理到教案課件中，所以老師寫教案可不能隨便對待。教案是評估學生學習效果的有效依據(jù)，好的教案課件是怎么寫成的？我們聽了一場關于“化學必修二課件”的演講讓我們思考了很多，經(jīng)過閱讀本頁你的認識會更加全面！

化學必修二課件 篇1

教學準備

教學目標

1.1 知識與技能：

1.了解二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)，掌握二氧化硅的化學性質(zhì)，了解其用途。

2.對硅酸的組成、性質(zhì)及制備形成初步的認 識。

3.了解硅酸鹽的組成的表示方法、性質(zhì)及應用。

4.理解硅酸鈉的性質(zhì)及應用。

1.2過程與方法

通過對二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)及其化學性質(zhì)的學習，培養(yǎng)學生空間想象能力和邏輯思維能力。

1.3情感、態(tài)度與價值觀

感受化學在生活生產(chǎn)中的重要地位，培養(yǎng)學生關注社會的意識和責任感。

教學重難點

2.1 教學重點

二氧化硅的性質(zhì)和硅酸的制備;硅單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，硅的制法。

2.2課題難點

二氧化硅和硅的性質(zhì)

教學工具

教學課件

教學過程

一、新課引入

展示圖片：水晶、瑪瑙、石英坩堝、沙子。你知道組成這些物質(zhì)的成分是什么嗎?

講述：這些物質(zhì)雖然看起來形態(tài)各異，實際上它們都含有同一種元素——硅，硅在地殼中的含量僅次于氧。大到高科技領域，小到我們的周圍，到處都有硅及其化合物的蹤影。當今電子工業(yè)的飛速發(fā)展，更是與人們對硅的性質(zhì)的認識息息相關。本節(jié)課，我們首先來學習二氧化硅及其化合物——硅酸的有關知識。

二、新課教學

板書：第一節(jié) 硅

過渡：首先，我們來了解一下硅元素的有關知識。

學生閱讀課本第74頁的第一、二自然段，了解硅在自然界的含量、存在形態(tài)等方面的內(nèi)容。

歸納整理：硅以化合態(tài)存在于自然界，硅元素主要以氧化物和硅酸鹽的形式存在于地殼的各種礦物和巖石里。

過渡：我們先來學習硅的氧化物——二氧化硅的性質(zhì)。

(一)二氧化硅和硅酸

1.二氧化硅

學與練：寫出C和Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)最外層電子數(shù)，推測CO2 和SiO2的性質(zhì)是否相同?

歸納整理：C和Si的最外層都有4個電子，CO2 和SiO2分別是二者的最高價氧化物，它們的性質(zhì)應該相似但又不完全相同。

思考與交流：請同學們回憶我們初中學過的二氧化碳的性質(zhì)，并從物理性質(zhì)和化學性質(zhì)兩方面回答。

學生思考交流回答，教師補充。

歸納整理：

①二氧化碳的物理性質(zhì)：常溫常壓下是無色無味的氣體、能溶于水、密度比空氣大。

②二氧化碳的化學性質(zhì)：

CO2+H2O=H2CO3

CO2+Na2ONa2CO3

CO2+CaOCaCO3

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

CO2能與堿反應生成鹽和水，是酸性氧化物。

過渡：下面我們來學習二氧化硅的性質(zhì)，并和二氧化碳的性質(zhì)加以比較，看二者是否相同。

學生閱讀教材第75頁的內(nèi)容，了解二氧化硅的性質(zhì)及用途。

歸納整理：二氧化硅廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構(gòu)成了巖石，天然二氧化硅也叫硅石。砂子的主要成分就是二氧化硅，石英的主要成分也是二氧化硅，水晶是純度較高的二氧化硅。二氧化硅可用來做光導纖維;石英可用來做石英鐘、石英表，耐高溫的石英玻璃;水晶可以用來制造電子工業(yè)中的重要部件、光學儀器、工藝品、眼鏡片等，含有有色雜質(zhì)的石英，還可用于制造精密儀器軸承，耐磨器皿和裝飾品等。

⑴二氧化硅的物理性質(zhì)：

SiO2是一種堅硬難熔的固體，不溶于水。

用途：可用于制作光導纖維、石英坩堝、飾品等。

講解：CO2、SiO2的物理性質(zhì)差別很大，二氧化碳是一種無色無味的氣體，二氧化硅是一種堅硬難熔的固體。原因是二者的結(jié)構(gòu)不同，相關知識我們將在選修教材中學習。

過渡：SiO2與CO2的物理性質(zhì)差別很大，那么它們的化學性質(zhì)是不是也有這么大的差異呢?請大家閱讀課本第76頁有關內(nèi)容，并填寫下表。

板書;

⑵二氧化硅的化學性質(zhì)

PPT展示：SiO2與CO2化學性質(zhì)的比較

展示一個同學的答案，分析對比，得出結(jié)論。

歸納整理：CO2、SiO2的化學性質(zhì)差別不很大，比較相似，都能與堿性氧化物或強堿反應生成鹽，都是酸性氧化物。二氧化硅不能溶于水得到相應的酸——硅酸。酸性氧化物一般不與酸發(fā)生化學反應，而二氧化硅卻能與氫氟酸發(fā)生反應，這也是工業(yè)上用氫氟酸雕刻玻璃的反應原理。以上兩點，屬二氧化硅的特性。

①特性：

a.不溶于水的酸性氧化物。

b.能與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。

②酸性氧化物

a.與堿反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。

b.與堿性氧化物反應：SiO2+CaO?CaSiO3。

思考與交流：

(1)為什么實驗室中盛放堿液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞?

(2)實驗室為什么不用玻璃瓶盛裝氫氟酸?

(3)某同學根據(jù)SiO2既可與堿反應，也能與氫氟酸反應，推斷SiO2為兩性氧化物。是否正確?

學生思考交流回答，教師補充。

歸納整理：

(1)因為玻璃中含有SiO2，SiO2是酸性氧化物，能和堿反應生成Na2SiO3，而Na2SiO3具有粘合性，容易使玻璃瓶塞和瓶頸粘在一起而不能打開。

(2)因為玻璃中含有SiO2、SiO2能與氫氟酸反應，故不用玻璃瓶，用塑料瓶盛放。

(3)兩性氧化物是指既和酸反應，又和堿反應生成鹽和水的氧化物，而SiO2與氫氟酸反應沒有生成鹽，故SiO2不是兩性氧化物。

過渡：二氧化硅不能溶于水得到相應的酸——硅酸。那么，硅酸是怎樣的一種酸?它怎樣制得呢?下面我們就來學習這個問題。

2.硅酸(H2SiO3)

學生閱讀教材第76頁最后一自然段，了解硅酸的性質(zhì)。

歸納整理并板書：

⑴物理性質(zhì)

硅酸是一種白色的固體，酸性比碳酸還要弱，它不溶于水。

實驗探究：

學生分組做教材第76頁探究實驗4-1，觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫下表：

討論：實驗室制硅酸的原理。

歸納整理并板書：

⑵制取原理：

強酸制弱酸——可溶性硅酸鹽與酸反應得到

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl

過渡：硅酸的酸性比碳酸還要弱，那么根據(jù)強酸制弱酸的原理，推測向Na2SiO3溶液中通入CO2會出現(xiàn)什么現(xiàn)象?寫出反應方程式。

學生思考回答。

歸納整理并板書：

現(xiàn)象：有白色沉淀生成。

化學方程式：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3。

講解：先形成硅酸溶膠，濃度較大時形成硅酸凝膠。硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后得到多孔的硅酸干凝膠，稱為硅膠。硅酸在加熱條件下會進一步失水得到二氧化硅。

板書：

⑶化學性質(zhì)：H2SiO3 SiO2+H2O

⑷用途——硅膠，做干燥劑。

化學必修二課件 篇2

2、物質(zhì)的量及其單位摩爾。

3、阿伏伽德羅常數(shù)及其應用。

4、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關系。

教學難點：物質(zhì)的量及其單位摩爾，兩個基本公式的應用。

知識與技能：

1、認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，認識到物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關系;掌握摩爾質(zhì)量的概念。

2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

3、掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關系。能用于進行簡單的化學計算。

過程與方法：

1.培養(yǎng)邏輯推理、抽象概括能力。

2.培養(yǎng)計算能力，并通過計算更好地理解概念和運用、鞏固概念。

情感、態(tài)度與價值觀：

通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)嚴謹、認真的學習態(tài)度，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。

在講解今天的內(nèi)容之前，老師先考考大家對以前所學知識的掌握程度!

請問物質(zhì)是由什么組成的啊?

嗯，是這樣的!物質(zhì)就是由分子、原子或離子等微觀粒子組成的。

那么這些粒子之間有什么共同點呢?

對!它們都很小!

我們知道，物質(zhì)之間發(fā)生的化學反應都是分子、原子或離子之間按一定的數(shù)目關系進行的。但是這些微粒都太小，顯然我們是不能一個一個將它們?nèi)〕鰜磉M行反應吧!

那大家告訴我，在實驗室里我們是怎樣取用物質(zhì)來進行化學反應的啊?

嗯，雖然我們說物質(zhì)之間發(fā)生的化學反應都是微利之間按一定比例進行的。但實際操作過程中我們是稱取一定質(zhì)量(g)或者量取一定體積(mL)的化學物質(zhì)來進行我們需要的化學反應的。在這里我們可以看出微觀粒子的數(shù)目和物質(zhì)宏觀的質(zhì)量或者體積之間是存在著一定的聯(lián)系的。

今天我們大家就一起來探討它們之間的這種聯(lián)系!

嗯，老師現(xiàn)在遇到了一個小麻煩，現(xiàn)在老師的粉筆用完了，所以呢，只有再買一些。可是粉筆好小啊，一支支的數(shù)好麻煩啊!同學們有沒有什么好的建議呢?

看來同學們都很留心生活啊!如果我們用盒子把粉筆裝起來，那就方便多了。

我們之前說我們不能取用分子、原子等微粒來進行化學反應是因為它們都太小了!那我們可不可以也用一個“盒子”將它們按一定數(shù)目的集合體的形式“裝”起來呢?

其實早就有人想到這個“盒子”了!國際科學界是用“物質(zhì)的量”來“裝”這些微粒的。

物質(zhì)的量它是一個物理量，就像同為物理量的質(zhì)量一樣，它也是有符號和單位的。

通過對物質(zhì)組成，分子等微觀粒子共性的回顧，讓學生懂的在研究微觀粒子時“集團意識”的重要性。

通過實例，使學生認識到分組達到了使問題簡化的目的。

(1)是一個物理量;(2)符號：n;(3)單位：摩爾(mol)(4)表示含有一定數(shù)目粒子的集體

(5)注意：

“物質(zhì)的量”是一個統(tǒng)一、不可分割的整體，不能增加也不能減少。不能把它理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。

摩爾作為物質(zhì)的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子(如分子，原子，離子，電子，質(zhì)子等)，不適用于宏觀物質(zhì)。

[問]能否說1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒?

物質(zhì)的量描述的對象是粒子的集體，但沒有限定是何種粒子集體，因此，我們在使用摩爾表示物質(zhì)的量時，要用化學式指明粒子的種類。例：1molNa+或n(Na+)=1mol

那這個“盒子”里到底裝了多少個微觀粒子呢?

國際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023個。

定義：1mol任何粒子的粒子數(shù);符號：NA;單位：mol-1。約為6.02×1023mol-1

跟進老師的節(jié)奏，結(jié)合預習開始學習物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)的相關知識;

正式過渡，讓學生以良好的狀態(tài)進入課題;

;

通過上面的學習，相信大家對物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)已經(jīng)有了一個初步的認識，下面老師又有問題了，請問1molFe含有多少個鐵原子?那2molFe呢?

請問你們是怎樣得到2molFe中鐵原子的個數(shù)的呢?

很好!這樣我們就得到了物質(zhì)的量n、阿伏伽德羅常數(shù)NA與粒子數(shù)(N)之間的關系了：

化學必修二課件 篇3

高中化學必修一課件是指高中一年級學生必修的化學教學課件，主要涵蓋了化學基礎知識和實驗技能的學習內(nèi)容。本文將詳細介紹高中化學必修一課件的編排和內(nèi)容，并且通過一些生動的例子來幫助學生更好地理解化學知識。

一、課件的編排和內(nèi)容

高中化學必修一課件主要分為六個單元，分別是“物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)”、“元素與化合物”、“化學方程式與反應計量”、“氣體與溶液”、“單質(zhì)與同素異形體”以及“化學能與化學反應”。每個單元都分為若干個章節(jié)，以便學生更好地學習和掌握化學知識。

1. 物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)

本單元主要介紹了物質(zhì)的組成元素和化學鍵的形成。通過對原子和分子的組成和結(jié)構(gòu)進行學習，學生可以了解到物質(zhì)的本質(zhì)以及其性質(zhì)和變化。

2. 元素與化合物

本單元主要講解了元素和化合物的基本概念以及它們的分類、性質(zhì)和常見的實驗方法。通過學習元素和化合物的特點，學生不僅能夠了解化學元素周期表的構(gòu)成，還能夠掌握正確的化學式的書寫方法。

3. 化學方程式與反應計量

本單元主要介紹了化學方程式的基本形式，以及反應物和生成物在化學反應中的質(zhì)量關系。通過學習反應計量的方法，學生可以計算出化學反應的摩爾數(shù)和質(zhì)量比，從而更好地理解化學反應過程。

4. 氣體與溶液

本單元主要介紹了氣體和溶液的性質(zhì)、分子間相互作用力和相關的實驗現(xiàn)象。通過學習氣體和溶液的特性，學生可以更好地理解氣體和溶液的性質(zhì)和應用，并且能夠運用相關的知識解決實際問題。

5. 單質(zhì)與同素異形體

本單元主要講解了單質(zhì)和同素異形體的概念、性質(zhì)以及相關的實驗現(xiàn)象。通過學習單質(zhì)和同素異形體的特點，學生可以了解到不同形態(tài)的同一種元素在性質(zhì)和結(jié)構(gòu)上的差異。

6. 化學能與化學反應

本單元主要介紹了化學能的基本概念以及化學反應中能量的轉(zhuǎn)化和相關的實驗現(xiàn)象。通過學習化學能的特性，學生可以更好地理解化學反應中能量的變化以及它們對化學反應速率的影響。

二、生動的例子

為了幫助學生更好地理解和應用高中化學必修一課件中的知識，下面我們將通過一些生動的例子展示其中的內(nèi)容。

1. 物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)

比如，我們可以通過舉例子介紹化學鍵的形成。比如說，氫氧化鈉（NaOH）是由一個鈉離子（Na+）和一個氫氧根離子（OH-）組成的，鈉離子和氫氧根離子之間通過離子鍵相互吸引而形成了氫氧化鈉分子。

2. 元素與化合物

以水（H2O）為例，我們可以通過實驗展示氫氣和氧氣的反應生成水。學生可以親自進行實驗，并觀察到水的形成過程，從而理解元素和化合物的形成機制。

3. 化學方程式與反應計量

比如，我們可以通過一個簡單的實驗演示比例定律。學生可以將一定量的氧化鐵和鋁粉按照一定的比例混合，在加熱的過程中觀察到鐵鋁合金的生成。通過實驗數(shù)據(jù)的分析，學生可以計算出與化學方程式中所示的反應物質(zhì)的摩爾比一致的結(jié)果。

4. 氣體與溶液

以二氧化碳（CO2）氣體的溶解為例，學生可以在實驗室中觀察到二氧化碳氣體溶解于水中形成碳酸溶液的現(xiàn)象。通過實驗，學生可以理解氣體和溶液之間的關系以及后者的溶解特性。

5. 單質(zhì)與同素異形體

我們可以以同素異形體的硫為例，通過實驗展示硫在不同溫度下的存在形式和性質(zhì)的差異。學生可以觀察到黃色的單質(zhì)硫在加熱的過程中轉(zhuǎn)變?yōu)樽厣耐禺愋误w，從而理解同一元素在不同條件下的變化。

6. 化學能與化學反應

以燃燒反應為例，學生可以通過實驗觀察到燃燒過程中能量的釋放，并且可以通過溫度的變化來推斷燃燒反應是否放熱。通過實驗的結(jié)果，學生可以理解化學能的概念以及化學反應中能量的轉(zhuǎn)化過程。

通過以上的生動例子，學生可以更加直觀地理解高中化學必修一課件中所涉及的概念和原理，從而更好地掌握化學知識和實驗技能。

高中化學必修一課件是高中一年級學生必修的化學教學課件，包含了物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)、元素與化合物、化學方程式與反應計量、氣體與溶液、單質(zhì)與同素異形體以及化學能與化學反應等六個單元。通過生動的例子，我們可以幫助學生更好地理解和應用化學知識，提高他們的學習效果和成績。

化學必修二課件 篇4

物質(zhì)的量

一、教學內(nèi)容

教學重點：1、引入物質(zhì)的量的必要性

2、物質(zhì)的量及其單位摩爾。

3、阿伏伽德羅常數(shù)及其應用。

4、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關系。

教學難點：物質(zhì)的量及其單位摩爾，兩個基本公式的應用。

課時安排：約15~20分鐘

二、教學目標

知識與技能：

1、認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，認識到物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關系;掌握摩爾質(zhì)量的概念。

2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

3、掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關系。能用于進行簡單的化學計算。

過程與方法：

1.培養(yǎng)邏輯推理、抽象概括能力。

2.培養(yǎng)計算能力，并通過計算更好地理解概念和運用、鞏固概念。

情感、態(tài)度與價值觀：

通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)嚴謹、認真的學習態(tài)度，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。

三教學過程設計

教師活動

學生活動

設計意圖

在講解今天的內(nèi)容之前，老師先考考大家對以前所學知識的掌握程度!

請問物質(zhì)是由什么組成的啊?

學生答：分子、原子、離子等微粒。

嗯，是這樣的!物質(zhì)就是由分子、原子或離子等微觀粒子組成的。

那么這些粒子之間有什么共同點呢?

學生答：都很小，都在不停地運動…

對!它們都很小!

我們知道，物質(zhì)之間發(fā)生的化學反應都是分子、原子或離子之間按一定的數(shù)目關系進行的。但是這些微粒都太小，顯然我們是不能一個一個將它們?nèi)〕鰜磉M行反應吧!

那大家告訴我，在實驗室里我們是怎樣取用物質(zhì)來進行化學反應的啊?

學生答：天平稱固體的質(zhì)量，量筒量液體的體積。

嗯，雖然我們說物質(zhì)之間發(fā)生的化學反應都是微利之間按一定比例進行的。但實際操作過程中我們是稱取一定質(zhì)量(g)或者量取一定體積(mL)的化學物質(zhì)來進行我們需要的化學反應的。在這里我們可以看出微觀粒子的數(shù)目和物質(zhì)宏觀的質(zhì)量或者體積之間是存在著一定的聯(lián)系的。

今天我們大家就一起來探討它們之間的這種聯(lián)系!

板書課題：物質(zhì)的量

嗯，老師現(xiàn)在遇到了一個小麻煩，現(xiàn)在老師的粉筆用完了，所以呢，只有再買一些?？墒欠酃P好小啊，一支支的數(shù)好麻煩啊!同學們有沒有什么好的建議呢?

學生答：買一盒、買一箱

看來同學們都很留心生活啊!如果我們用盒子把粉筆裝起來，那就方便多了。

我們之前說我們不能取用分子、原子等微粒來進行化學反應是因為它們都太小了!那我們可不可以也用一個“盒子”將它們按一定數(shù)目的集合體的形式“裝”起來呢?

其實早就有人想到這個“盒子”了!國際科學界是用“物質(zhì)的量”來“裝”這些微粒的。

物質(zhì)的量它是一個物理量，就像同為物理量的質(zhì)量一樣，它也是有符號和單位的。

回憶所學知識，思考并回答老師的問題，緊跟思路，漸漸進入課題

緊跟課堂節(jié)奏，思考老師的問題，興趣提升

意識到微觀粒子時需要集團概念的

通過對物質(zhì)組成，分子等微觀粒子共性的回顧，讓學生懂的在研究微觀粒子時“集團意識”的重要性。

通過實例，使學生認識到分組達到了使問題簡化的目的。

過渡到物質(zhì)的量的概念

板書：一、基本概念

1、物質(zhì)的量

(1)是一個物理量;(2)符號：n;(3)單位：摩爾(mol)(4)表示含有一定數(shù)目粒子的集體

(5)注意：

“物質(zhì)的量”是一個統(tǒng)一、不可分割的整體，不能增加也不能減少。不能把它理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。

摩爾作為物質(zhì)的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子(如分子，原子，離子，電子，質(zhì)子等)，不適用于宏觀物質(zhì)。

[問]能否說1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒?

物質(zhì)的量描述的對象是粒子的集體，但沒有限定是何種粒子集體，因此，我們在使用摩爾表示物質(zhì)的量時，要用化學式指明粒子的種類。例：1molNa+或n(Na+)=1mol

[練習]判斷下列說法是否正確

(A)1摩爾氧

(B)1.5摩爾O2

(D)摩爾是7個基本物理量之一

(E)0.5摩大米

那這個“盒子”里到底裝了多少個微觀粒子呢?

國際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023個。

并且也給這個數(shù)值起了一個好聽的名字——阿伏伽德羅常數(shù)

板書：2、阿伏伽德羅常數(shù)

定義：1mol任何粒子的粒子數(shù);符號：NA;單位：mol-1。約為6.02×1023mol-1

跟進老師的節(jié)奏，結(jié)合預習開始學習物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)的相關知識;

正式過渡，讓學生以良好的狀態(tài)進入課題;

通過上面的學習，相信大家對物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)已經(jīng)有了一個初步的認識，下面老師又有問題了，請問1molFe含有多少個鐵原子?那2molFe呢?

請問你們是怎樣得到2molFe中鐵原子的個數(shù)的呢?

很好!這樣我們就得到了物質(zhì)的量n、阿伏伽德羅常數(shù)NA與粒子數(shù)(N)之間的關系了：

N=n×NA即：n=N/NA

板書：二、基本公式

N=n×NAn=N/N

強化練習：

1、1molH2所含氫氣分子的個數(shù)6.02×1023;

2、2molO2含1.204×1024個氧分子;

好，來給大家簡單說說NA≈6.02×1023mol-1的這個數(shù)字究竟有多大?

將1分硬幣排列成1mol，可來回地球與太陽之間400億次。

科學研究是永無止境的!在我們有了物質(zhì)的量這個物理量以后，我們發(fā)現(xiàn)了一些有趣的現(xiàn)象和規(guī)律。

思考并回答：1molFe含有6.02×1023個鐵原子;2molFe含1.204×1024個鐵原子。

回答：2×6.02×1023就得到2molFe中鐵原子的個數(shù)

跟進思路，思考問題，強化記憶

通過實際練習得出物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關系，使學生易于接受、記憶深刻;

通過練習達到鞏固知識的目的

通過實例使學生印象深刻，對阿伏伽德羅常數(shù)有一定的認識

請同學們看教材12頁，

1molH2O的質(zhì)量是18g,約含有6.02×1023個水分子;

0.5molH2O的質(zhì)量是9g，約含有3.01×1023個水分子;

1molAl的質(zhì)量是27g，約含有6.02×1023個鋁原子;

2molAl的質(zhì)量是54g，約含有1.204×1024個鋁原子;

數(shù)學是很奇妙的，數(shù)據(jù)中常常會體現(xiàn)出一些規(guī)律!那么在這些數(shù)據(jù)中你們發(fā)現(xiàn)了什么呢?

提示：當它們的物質(zhì)的量都為1mol時它們的粒子數(shù)之間有什么共同點呢?當它們的質(zhì)量以克為單位時，1mol的粒子的質(zhì)量與他們的相對原子質(zhì)量或者相對分子質(zhì)量在數(shù)值上又有什么關系呢?

總結(jié)：

1、1mol任何粒子集合體都含有6.02×1023個粒子;

2、1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，其數(shù)值都與該粒子的相對原子質(zhì)量或者相對分子質(zhì)量相等。

在這里科學界又達成了共識!將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或者是相對分子質(zhì)量。

板書：3、摩爾質(zhì)量

定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量;符號：M;單位：g/mol(g.mol-1)

練習：

Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol;

CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol;

H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol;

那么：我們接著探討上面數(shù)據(jù)中的規(guī)律，表中顯示1mol的Al質(zhì)量為27g，2molAl的質(zhì)量是54g，通過剛才的學習我們知道Al的摩爾質(zhì)量是27g/mol。我們從這里就得到了物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間的關系：

m=n×M也即：n=m/M

板書：n=m/Mn=m/M

我們說：學以致用!

那么我們能用今天所學習的知識來解決怎樣的問題呢?現(xiàn)在老師這里剛好有一瓶“380mL的農(nóng)夫山泉”我們怎樣才能通過計算知道里面有多少個水分子呢?

知道了它的體積，我們可以通過密度求得它的質(zhì)量為300g，那么物質(zhì)的質(zhì)量和它所含的微粒個數(shù)之間是通過什么紐帶來聯(lián)系的呢?(通過公式，提示學生運用物質(zhì)的量)

解：m=ρ×V=1g/mL×380mL=380g

M=18g/mol

n=m/M=380g÷18g/mol=21.1mol

N=n×NA=21.1mol×6.02×1023mol-1=1.27×1025

通過今天的學習我們可以算出一瓶水里面含有多少水分子，假如現(xiàn)在老師手里的是一瓶純凈的氣體呢?我們有怎樣求算其中的微粒數(shù)目呢?下次課我們就一起學習怎樣解決這個問題。希望大家課后積極地預習和思考。

緊跟課堂節(jié)奏，認真分析，教材12頁的材料，得出結(jié)論;緊跟老師的提問得到摩爾質(zhì)量的概念;

認真聽講，分析題目，得出答案;

認真分析，得出答案;分析規(guī)律;

思考老師提出的問題，回憶課堂知識，找出解決問題的辦法

通過教材實例，讓學生理解摩爾質(zhì)量的概念;

通過題目使學生對摩爾質(zhì)量的概念有一定的掌握;

通過學生親自參與得出結(jié)論，加深記憶;使學生獲得一定的成就感;

聯(lián)系生活，通過生活中的實例，引起學生的興趣?；仡櫿n堂，達到加深學生記憶的效果

六、板書設計

一、基本概念二、基本公式

含義

符號

1、N=n×NA

單位(符號)

1、物質(zhì)的量

含一定數(shù)目粒子的集體

n

2、n=m/M

摩爾(mol)

2、阿伏加德羅常數(shù)

1mol任何粒子的粒子數(shù)

NA

mol-1

3、摩爾質(zhì)量

單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量

M

g/mol(g.mol-1)

七、教學反思

化學必修二課件 篇5

物質(zhì)的量

知識目標：

1.使學生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關系。

2.使學生了解學習物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。

3.使學生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

能力目標：

培養(yǎng)學生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養(yǎng)學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。

情感目標：

使學生認識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學的科學方法之一。培養(yǎng)學生尊重科學的思想。

調(diào)動學生參與概念的形成過程，積極主動學習。

強調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準確，養(yǎng)成良好的學習習慣。

教學重點：物質(zhì)的量及其單位摩爾

教學難點：物質(zhì)的量及其單位摩爾

教學方法：設疑-探究-得出結(jié)論

教學過程：

復習提問：“”方程式的含義是什么?

學生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質(zhì)量的鐵和32份質(zhì)量的硫在加熱的條件下反應生成88份質(zhì)量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個鐵原子與一個硫原子反應生成一個硫化亞鐵分子。

導入：56g鐵含有多少鐵原子?20個鐵原子質(zhì)量是多少克?

講述：看來需要引入一個新的物理量把宏觀可稱量的物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來。提到物理量同學們不會感到陌生。你們學習過的物理量有哪些呢?

回答：質(zhì)量、長度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安(培)

投影：國際單位制的7個基本單位

物理量

單位名稱

長度

米

質(zhì)量

千克

時間

秒

電流

安[培]

熱力學溫度

開[爾文]

發(fā)光強度

坎[德拉]

物質(zhì)的量

摩爾

講述：在定量地研究物質(zhì)及其變化時，很需要把微粒(微觀)跟可稱量的物質(zhì)(宏觀)聯(lián)系起來。怎樣建立這個聯(lián)系呢?科學上用“物質(zhì)的量”這個物理量來描述。物質(zhì)的量廣泛應用于科學研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面，特別是在中學化學里，有關物質(zhì)的量的計算是化學計算的核心和基礎。這同初中化學計算以質(zhì)量為基礎不同，是認知水平提高的表現(xiàn)。在今后的學習中，同學們應注意這一變化。

板書：第一節(jié)物質(zhì)的量

提問：通過觀察和分析表格，你對物質(zhì)的量的初步認識是什么?

回答：物質(zhì)的量是一個物理量的名稱，摩爾是它的單位。

講述：“物質(zhì)的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說起來不順口，通過多次練習就行了。

板書：一、物質(zhì)的量

1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。

2.符號：n

引入：日常生活中用打表示12個。“打”就是一定數(shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數(shù)目的集合體作為計量單位。科學上，物質(zhì)的量用12g12C所含的碳原子這個粒子的集合體作為計量單位，它就是“摩爾”

閱讀：教材45頁

講述：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。是為了紀念偉大的科學家阿伏加德羅。這個常數(shù)的符號是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol-1。

板書：二、單位――摩爾

1.摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號：mol

2.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)，符號：NA，近似值6.02×1023mol-1。

1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。

講解：阿伏加德羅常數(shù)和6.02×1023是否可以劃等號呢?

不能。已知一個碳原子的質(zhì)量是1.933×10-23g，可以求算出阿伏加德羅常數(shù)。

因此注意近似值是6.02×1023mol-1。

提問：1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒。這句話是否正確，為什么?

學生思考：各執(zhí)己見。

結(jié)論：不正確。因為物質(zhì)的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應指明粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個數(shù)值，所以宏觀物體不便用物質(zhì)的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數(shù)量級，如果要用物質(zhì)的量來描述，將是10-14數(shù)量級那樣多摩爾，使用起來反而不方便。

板書：3.使用范圍：微觀粒子

投影：課堂練習

1.判斷下列說法是否正確，并說明理由。

(1)1mol氧

(2)0.25molCO2。

(3)摩爾是7個基本物理量之一。

(4)1mol是6.02×1023個微粒的粒子集合體。

(5)0.5molH2含有3.01×10

23個氫原子。

(6)3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。

答案：

(1)錯誤。沒有指明微粒的種類。改成1molO，1molO2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學式表示。

(2)正確。

(3)錯誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。

(4)錯誤。6.02×1023是阿伏加德

羅常數(shù)的近似值。二者不能簡單等同。

(5)錯誤。0.5molH2含有0.5×2=1molH原子，6.02×1023×1=6.02×1023個。

(6)正確。3molNH3中含有3×1=3molN原子，3×3=9molH原子。

投影：課堂練習

2.填空

(1)1molO中約含有___________個O;

(2)3molH2SO4中約含有__________個H2SO4，可電離出_________molH+

(3)4molO2含有____________molO原子，___________mol質(zhì)子

(4)10molNa+中約含有___________個Na+

答案：(1)6.02×1023(2)3×6.02×1023，6mol(3)8mol，8×8=64mol(因為1molO原子中含有8mol質(zhì)子)(4)10×6.02×1023(5)2mol

討論：通過上述練習同學們可以自己總結(jié)出物質(zhì)的量、微粒個數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)三者之間的關系。

板書：4.物質(zhì)的量(n)微粒個數(shù)(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)三者之間的關系。

小結(jié)：摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何粒子的粒子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023。物質(zhì)的量與粒子個數(shù)之間的關系：

作業(yè)：教材P48一、二

化學必修二課件 篇6

《離子反應》人教版高中化學必修（1）第二章《化學物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)內(nèi)容。《離子反應》是重要的化學用語，在中學階段的基本概念基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫?！痘瘜W新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應極其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗方法。而學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學習，因此本節(jié)知識對學生來說具有相當?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講酸堿鹽在水溶液中的電離；第二課時講離子反應及其發(fā)生條件。學好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學反應的本質(zhì)。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考。

2、本課時的教學目的：

根據(jù)課程標準、教材要求、學生情況制定的教學目標為：

知識與技能目標：

1、認識離子反應及其發(fā)生的條件，初步學會從微觀的角度認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應。2、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。3、掌握化學離子反應的實質(zhì)，理解離子反應和離子方程式的意義。

過程與方法目標：通過觀察實驗現(xiàn)象，學會探究、分析化學反應的實質(zhì)，培養(yǎng)學生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應和反應事實，使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規(guī)律的方法。

情感態(tài)度與價值觀目標：通過實驗操作，培養(yǎng)學生動手參與能力，培養(yǎng)學生嚴謹求實，勇于探索的科學態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。

1、認識復分解反應類型離子反應及其發(fā)生的條件。

2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。

教學難點：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據(jù)此學會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗。

教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學方法：

1、實驗促學法：通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，理解并掌握離子反應及其方程式的書寫。

2、情景激學法：創(chuàng)設問題的意境，激發(fā)學習興趣，調(diào)動學生內(nèi)在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。

3、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。

現(xiàn)代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發(fā)學生積極主動地去探究學習。因此在本節(jié)教學中我積極響應新課改倡導的課堂上“師――生、生――生”的互動的教學方法，在學法設計上采用實驗探究與交流活動相結(jié)合，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養(yǎng)，鍛煉了學生的思維能力、動手能力，培養(yǎng)學生交流的習慣。

由于電解質(zhì)等概念對離子方程式的書寫非常重要，可做適當復習。并通過復習電解質(zhì)溶于水后能電離成離子，介紹電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)上是離子之間的反應，引入題。

【思考1】是否有離子就能夠發(fā)生反應呢？

①向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加5ml稀NaCl溶液。

②向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加5mlBaCl2溶液。

觀察分別有什么現(xiàn)象？

【學生思考與交流】：白色沉淀是什么？是通過什么離子結(jié)合而成的？混合后的溶液中，哪些離子個數(shù)減少？哪些離子個數(shù)沒有變化？

【結(jié)論】不是有離子就能發(fā)生反應，在反應的過程中有些離子并沒有參加反應，實驗②的實際：Ba2++SO42-===BaSO4↓，由此引入了離子方程式【思考2】離子反應發(fā)生的條件是什么呢？

①5mlNa2SO4+5mlBaCl2白色沉淀沉淀②5mlNaOH+酚酞+適量HCl先變紅后退色水③5mlNa2CO3+5mlHCl有氣泡冒出氣體【討論后的結(jié)論】離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀或水或氣體3、逐步講解，有詳有略【詳】離子方程式的書寫步驟：

①寫：寫出化學方程式：例：CuSO4+BaCl2TCuCl2+BaSO4↓②拆：把易溶于水又易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學式表示。

Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-==Cu2++2Cl-+BaSO4↓③刪：刪去方程式兩邊形式相同的離子。

Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-==Cu2++2Cl-+BaSO4↓④查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。

Ba2++SO42-===BaSO4↓

討論后的結(jié)論：離子方程式的意義：不僅可表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應，并揭示這類化學反應的實質(zhì)4、精講例題，規(guī)范要求例1:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

例2:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

在講解例題的過程中，除了復習書寫離子方程式的一般步驟之外，還要向?qū)W生講清書寫離子方程式的一般規(guī)則和要求，教學生學會如何正確規(guī)范的使用化學語言。所選例題不要太多，以兩個為宜，難度不宜太大，但在教材上的例題與所選的兩個例題之間要有適當?shù)奶荻取?/p>

（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

集體訂正的作用：激發(fā)學生的學習積極性和主動性，讓學生動手，動腦，積極主動地參加到教學過程中來。同時應用反例法，能加深學生對書寫離子方程式時常見錯誤的印象，讓學生學會如何發(fā)現(xiàn)錯誤，改正錯誤，減少錯誤的產(chǎn)生。

（1）CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

由于學生是初次學習離子方程式的書寫，所布置的作業(yè)難度不宜過大，最好所講例題類型相似，且所選物質(zhì)以學生較熟悉的物質(zhì)為宜。但難度也不宜太小，以讓學生“跳一下，夠得著”為宜。

化學必修二課件 篇7

教學目標

(一)知識與技能

使學生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

(二)過程與方法

1、培養(yǎng)學生實驗能力和觀察能力。

2、培養(yǎng)學生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學反應實質(zhì)的能力。

3、培養(yǎng)學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

(三)情感、態(tài)度與價值觀

1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感。

2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。

3、對學生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

教學重點：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

教學難點：：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結(jié)合的方法

教學過程：

[引言]上節(jié)課我們學習了物質(zhì)的分類，化學反應還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應統(tǒng)稱為離子反應。下面我們就來學習這種反應。

教學過程：

[板書]第二節(jié)離子反應

[提問]下列物質(zhì)中哪些能導電?為什么能導電?

石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、鹽酸

[小結(jié)]①石墨、銅能導電，因為其中有自由移動的電子存在。

②鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導電，因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。

[追問]在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?

[小結(jié)]①電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。

②可通過溶液導電性來檢驗。

[思考]物質(zhì)在什么情況下可以電離呢?

[板書]一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。

[講解]電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。[討論]下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?

Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

[小結(jié)]應注意以下幾點：

①電解質(zhì)應是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。

②電解質(zhì)應是一定條件下本身電離而導電的化合物。而CO2能導電是因CO2與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)。

③酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。

注意點:

⑴溶于水或熔化狀態(tài);注意：“或”字

⑵溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應;

⑶化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。[設問]相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力是否相同?

[演示實驗]觀察：五種電解質(zhì)HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3.H2O溶液的導電性是否相同?并分析結(jié)果。

(結(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力不相同)

[講述]電解質(zhì)溶液導電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數(shù)目，導電能力強的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定比導電能力弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多。

比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移動離子數(shù)目較少。[設問]溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關?(電解質(zhì)的電離程度)

化學必修二課件 篇8

學習目標：

（2）學會離子方程式書寫方法；理解離子反應的本質(zhì)。

（3）培養(yǎng)學生利用實驗分析，解決問題的能力；培養(yǎng)學生創(chuàng)新思維能力；培養(yǎng)學生

使用對比，歸納，總結(jié)的研究方法。

學習重難點：離子方程式的書寫方法 教學方法：實驗探究、歸納法 教學用具：多媒體、、鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、氨水、燈座、燈泡、導線、酚酞試液。 用實驗導入新課

實驗：濃度相同的鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、氨水 按課本圖2-14所示裝置進行實驗，接通 電源，觀察實驗現(xiàn)象并分析。

2、為什么相同條件下的導電能力有強有弱？

3、什么原因造成電解質(zhì)在水溶液中電離程度不同？ [板書]一、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 1、概念：

強電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)。

強酸：HCl、H2SO4、HNO3 強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2 大多數(shù)鹽類NaCl、BaSO4

－＋

實驗 用試管取2ml氫氧化鈉溶液,滴酚酞試液,一邊滴鹽酸溶液一邊觀察試管中溶液顏色的變化情況，并分析產(chǎn)生該現(xiàn)象原因。 [板書]

2離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。 ①離子方程式的書寫步驟

改：僅把強酸、強堿、可溶鹽改寫成離子符號；其它的（單質(zhì)、氧化物、難溶物、弱電解

刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并使方程式中系數(shù)為最簡整數(shù)比。（途徑）

查：根據(jù)質(zhì)量守恒和電量守恒，檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。（保證）

以鹽酸和氫氧化鈉反應；硫酸與氫氧化鉀反應為例講解離子方程式的書寫步驟。

討論1：以 NaOH 溶液與鹽酸的反應和 KOH 溶液與硫酸的反應為例，分析中和反應的

[板書]②離子方程式的意義：揭示了離子反應的實質(zhì)、表示同一類型的反應 [小結(jié)] 1、

（2）離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。 ①離子方程式的書寫步驟（寫、改、刪、查） ②離子方程式的意義 板書設計

一、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 1、概念：

強電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)。 2、強、弱電解質(zhì)比較 2舉例： 強電解質(zhì):

強酸：HCl、H2SO4、HNO3 強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2 大多數(shù)鹽類：NaCl、BaSO4

2離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。 ①離子方程式的書寫步驟（寫、改、刪、查） ②離子方程式的意義

化學必修二課件 篇9

知識目標

1．使學生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關系。

2．使學生了解學習物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。

3．使學生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

4．使學生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關系。

5．使學生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關系。掌握有關概念的計算。

能力目標

培養(yǎng)學生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養(yǎng)學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。

情感目標

使學生認識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學的科學方法之一。培養(yǎng)學生尊重科學的思想。

強調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準確，養(yǎng)成良好的學習習慣。

教學建議

教材分析

本節(jié)內(nèi)容主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量。這是本節(jié)的重點和難點。特別是物質(zhì)的量這個詞對于學生來說比較陌生、難以理解。容易和物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來。因此教材首先從為什么學習這個物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，在實際應用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的微粒數(shù)之間的關系。教師應注意不要隨意拓寬和加深有關內(nèi)容，加大學生學習的困難。

關于摩爾質(zhì)量，教材是從一些數(shù)據(jù)的分析，總結(jié)出摩爾質(zhì)量和粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系，自然引出摩爾質(zhì)量的定義。有利于學生的理解。

本節(jié)還涉及了相關的計算內(nèi)容。主要包括：物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒個數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的計算。這類計算不僅可以培養(yǎng)學生的有關化學計算的能力，還可以通過計算進一步強化、鞏固概念。

本節(jié)重點：物質(zhì)的量及其單位

本節(jié)難點：物質(zhì)的量的概念的引入、形成。

教法建議

1.在引入物質(zhì)的量這一物理量時，可以從學生學習它的重要性和必要性入手，增強學習的積極性和主動性。理解物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，可以適當舉例說明。

2.物質(zhì)的量是一個物理量的名稱。不能拆分。它和物質(zhì)的質(zhì)量雖一字之差，但截然不同。教學中應該注意對比，加以區(qū)別。

3.摩爾是物質(zhì)的量的單位，但是這一概念對于學生來講很陌生也很抽象。再加上對高中化學的畏懼，無形中增加了學習的難點。因此教師應注意分散難點，多引入生活中常見的例子，引發(fā)學習興趣。

4.應讓學生準確把握物質(zhì)的量、摩爾的定義，深入理解概念的內(nèi)涵和外延。

（1）明確物質(zhì)的量及其單位摩爾是以微觀粒子為計量對象的。

（2）明確粒子的含義。它可以是分子、原子、粒子、質(zhì)子、中子、電子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。

（3）每一個物理量都有它的標準。科學上把0.012kg12C所含的原子數(shù)定為1mol作為物質(zhì)的量的基準。1mol的任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。因此阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023mol-1,在敘述和定義時要用“阿伏加德羅常數(shù)”，在計算時取數(shù)值“6.02×1023mol-1”。

5.關于摩爾質(zhì)量。由于相對原子質(zhì)量是以12C原子質(zhì)量的作為標準，把0.012kg12C所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質(zhì)的量的基準，就能夠把摩爾質(zhì)量與元素的相對原子質(zhì)量聯(lián)系起來。如一個氧原子質(zhì)量是一個碳原子質(zhì)量的倍，又1mol任何原子具有相同的原子數(shù)，所以1mol氧原子質(zhì)量是1mol碳原子質(zhì)量的倍，即。在數(shù)值上恰好等于氧元素的相對原子質(zhì)量，給物質(zhì)的量的計算帶來方便。

6.有關物質(zhì)的量的計算是本節(jié)的另一個重點。需要通過一定量的練習使學生加深、鞏固對概念的理解。理清物質(zhì)的量與微粒個數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關系。

課題：第一節(jié)物質(zhì)的量

第一課時

知識目標：

1．使學生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關系。

2．使學生了解學習物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。

3．使學生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

能力目標：

培養(yǎng)學生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養(yǎng)學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。

情感目標：

使學生認識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學的科學方法之一。培養(yǎng)學生尊重科學的思想。

調(diào)動學生參與概念的形成過程，積極主動學習。

強

調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準確，養(yǎng)成良好的學習習慣。

教學重點：物質(zhì)的量及其單位摩爾

教學難點：物質(zhì)的量及其單位摩爾

教學方法：設疑－探究－得出結(jié)論

教學過程：

復習提問：“”方程式的含義是什么？

學生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質(zhì)量的鐵和32份質(zhì)量的硫在加熱的條件下反應生成88份質(zhì)量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個鐵原子與一個硫原子反應生成一個硫化亞鐵分子。

導入：56g鐵含有多少鐵原子？20個鐵原子質(zhì)量是多少克？

講述：看來需要引入一個新的物理量把宏觀可稱量的物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來。提到物理量同學們不會感到陌生。你們學習過的物理量有哪些呢？

回答：質(zhì)量、長度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安（培）

投影：國際單位制的7個基本單位

物理量

單位名稱

長度

米

質(zhì)量

千克

時間

秒

電流

安[培]

熱力學溫度

開[爾文]

發(fā)光強度

坎[德拉]

物質(zhì)的量

摩爾

講述：在定量地研究物質(zhì)及其變化時，很需要把微粒（微觀）跟可稱量的物質(zhì)（宏觀）聯(lián)系起來。怎樣建立這個聯(lián)系呢？科學上用“物質(zhì)的量”這個物理量來描述。物質(zhì)的量廣泛應用于科學研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面，特別是在中學化學里，有關物質(zhì)的量的計算是化學計算的核心和基礎。這同初中化學計算以質(zhì)量為基礎不同，是認知水平提高的表現(xiàn)。在今后的學習中，同學們應注意這一變化。

板書：第一節(jié)物質(zhì)的量

提問：通過觀察和分析表格，你對物質(zhì)的量的初步認識是什么？

回答：物質(zhì)的量是一個物理量的名稱，摩爾是它的單位。

講述：“物質(zhì)的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說起來不順口，通過多次練習就行了。

板書：一、物質(zhì)的量

1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。

2.符號：n

引入：日常生活中用打表示12個?！按颉本褪且欢〝?shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數(shù)目的集合體作為計量單位?？茖W上，物質(zhì)的量用12g12C所含的碳原子這個粒子的集合體作為計量單位，它就是“摩爾”

閱讀：教材45頁

講述：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。是為了紀念偉大的科學家阿伏加德羅。這個常數(shù)的符號是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol－1。

板書：二、單位――摩爾

1.摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號：mol

2.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)，符號：NA，近似值6.02×1023mol－1。

1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。

講解：阿伏加德羅常數(shù)和6.02×1023是否可以劃等號呢？

不能。已知一個碳原子的質(zhì)量是1.933×10－23g，可以求算出阿伏加德羅常數(shù)。

。因此注意近似值是6.02×1023mol－1。

提問：1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒。這句話是否正確，為什么？

學生思考：各執(zhí)己見。

結(jié)論：不正確。因為物質(zhì)的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應指明粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個數(shù)值，所以宏觀物體不便用物質(zhì)的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數(shù)量級，如果要用物質(zhì)的量來描述，將是10-14數(shù)量級那樣多摩爾，使用起來反而不方便。

板書：3.使用范圍：微觀粒子

投影：課堂練習

1.判斷下列說法是否正確，并說明理由。

（1）1mol氧

（2）0.25molCO2。

（3）摩爾是7個基本物理量之一。

（4）1mol是6.02×1023個微粒的粒子集合體。

（5）0.5molH2含有3.01×10

23個氫原子。

（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。

答案：

（1）錯誤。沒有指明微粒的種類。改成1molO，1molO2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學式表示。

（2）正確。

（3）錯誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。

（4）錯誤。6.02×1023是阿伏加德

羅常數(shù)的近似值。二者不能簡單等同。

（5）錯誤。0.5molH2含有0.5×2＝1molH原子，6.02×1023×1＝6.02×1023個。

（6）正確。3molNH3中含有3×1＝3molN原子，3×3＝9molH原子。

投影：課堂練習

2.填空

（1）1molO中約含有___________個O；

（2）3molH2SO4中約含有__________個H2SO4，可電離出_________molH＋

（3）4molO2含有____________molO原子，___________mol質(zhì)子

（4）10molNa+中約含有___________個Na＋

答案：（1）6.02×1023（2）3×6.02×1023，6mol（3）8mol，8×8＝64mol（因為1molO原子中含有8mol質(zhì)子）（4）10×6.02×1023（5）2mol

討論：通過上述練習同學們可以自己總結(jié)出物質(zhì)的量、微粒個數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)三者之間的關系。

板書：4.物質(zhì)的量（n）微粒個數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（NA）三者之間的關系。

小結(jié)：摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何粒子的粒子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023。物質(zhì)的量與粒子個數(shù)之間的關系：

作業(yè)：教材P48一、二

化學必修二課件 篇10

尊敬的各位評委：

大家好!我今天說課的題目是《離子反應》。

下面我將從教材分析，教學目標，教學重難點，教學方法，教學過程，板書設計和這幾個方面展開說課，請各位老師多多指導。

《離子反應》是高中化學必修1第二章第二節(jié)的內(nèi)容，本節(jié)是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。

從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學習電解質(zhì)溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。

從研究方法看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質(zhì)分析化學反應的必備技能，是中學生現(xiàn)在及至以后學習化學、從事化學專業(yè)的知識和能力的重點。

依據(jù)新課程理念，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解，提出本節(jié)教學的目標：

a.了解電解質(zhì)的概念;b.引導學生能夠從電離的角度概括出酸，堿，鹽的本質(zhì);c.使學生了解到電解質(zhì)在溶液中所起反應的實質(zhì)。

激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣，在探究過程中進行一絲不茍、實事求是的科學態(tài)度的教育，引導學生透過現(xiàn)象認識事物的本質(zhì)。

(1)重點：理解電解質(zhì)，電離的定義，會用電離方程式表示物質(zhì)的電離過程，從電離角度概括出酸，堿，鹽的本質(zhì)。

(2)難點：用電離方程式表示物質(zhì)的電離過程，對酸，堿，鹽本質(zhì)的理解。

古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。

”根據(jù)新課改要求，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，結(jié)合教材及學生的實際準備采取以下教學方法：

本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。

它有利于培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力。

采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學生開展探究性學習創(chuàng)造必要的條件。

限于新高一學生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學、計算機輔助教學為手段，充分調(diào)動學生的多種感官。

學生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學習上仍需借助感性材料的支持的諸多特點。

在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。

使學生基礎知識應該扎扎實實鞏固。

在學習過程培養(yǎng)了分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。

這節(jié)課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。

目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，及動手操作能力的培養(yǎng)。

1.談談實驗的導入：由于上節(jié)課已經(jīng)學習了離子反應以及發(fā)生條件。

這部分知識對于高一學生來講并不難，若從定義上復習會使學生感到乏味。

但對于溶液中反應本質(zhì)的深入，他們還非常薄弱。

故做以下兩組實驗：

a.鹽酸，氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應b.鹽酸，硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應

提問：(1)為什么會產(chǎn)生同一種沉淀，或產(chǎn)生同一種氣體?

(2)是離子反應?

(3)是什么離子參加反應?

結(jié)論：ag++cl-=agcl↓co32-+2h+=h2o+co2↑

教師指出上述兩條就是離子方程式。

引出離子方程式的定義，指出定義中的關鍵字“用實際參加反應離子的符號”。

并且引導學生得出離子方程式不僅表示某一定物質(zhì)間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應。

這樣導入課使學生對定義有本質(zhì)理解。

把學生引入主動學習的情景之中，產(chǎn)生了學習的動力。

2.談談離子方程式書寫原則：初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“改”是教學中的難點。

書中給離子方程式定義“用實際參加反應離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式”。

而書寫第二步指出“把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫成離子形式;難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學式表示”。

這就出現(xiàn)了一個問題：在離子反應中難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)實際參加反應的微粒是什么?事實上無論是難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)，只要是酸堿鹽電解質(zhì)，溶于水的部分都能電離出自由移動的離子，它們之間的反應是離子之間的反應。

例：caco3和鹽酸溶液反應，caco3(s)=ca2++co32-(溶解平衡)co32-+2h+=h2o+co2↑隨著反應的進行不斷促使碳酸鈣的溶解，電離平衡向右移動，使反應趨于完成。

但這樣書寫跟課本要求的方法相矛盾。

在教學中如何解決這個矛盾，是這節(jié)課教學上的一個升華點，也是書寫離子方程式的關鍵。

故在教學中可這樣引導：

(1)碳酸鈣在鹽酸溶液中發(fā)生的反應是離子之間的反應，參加微粒是離子。

(2)書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應體系中的主要存在形式，來決定寫成離子形式還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。

碳酸鈣在溶液中主要以固體形式存在，故用化學式。

這樣同學很容易理解和接受。

這時不防提出這樣一個問題：

(1)澄清石灰水中加入鹽酸離子方程式如何寫?

(2)石灰乳中加入鹽酸離子方程式如何寫?

根據(jù)微溶物主要存在形式，在稀溶液中以離子狀態(tài)，在濁液狀態(tài)或固態(tài)時就寫化學式。

這時為了使學生所掌握知識具體化，師生可共同討論歸納出：難溶的物質(zhì)，難電離的物質(zhì)(弱酸，弱堿，水)，氧化物，單質(zhì)，氣體等用化學式表示。

第四步“查”也不容忽視，可提問學生應查什么?

(1)fe2++cl2=fe3++2cl-

(2)2mno4-+7h2o2+6h+=2mn2++6o2↑+10h2o

這兩條方程式學生還沒學過，但能用現(xiàn)有知識去判斷，高而可攀，使學生既感到自己的不足，又獲得學習的樂趣。

查：(1)質(zhì)量守衡(2)電荷守衡(3)電子得失守衡(是氧化還原反應)。

這種先激發(fā)學生的興趣。

讓學生從具體問題上找出答案，充分體現(xiàn)學生在課堂上的“主體”地位。

3.談談練習選用：由于學生剛剛掌握了離子方程式書寫方法，為了鞏固知識并能訓練學生的創(chuàng)造性思維，我安排這樣一組問題：

(1)ba(oh)2溶液能否導電?

(2)能否用實驗來證明?學生一方面進行知識回顧，另一方面進行思維發(fā)散。

讓學生提出幾個方案，分析，比較。

然而展示實驗裝置并演示小燈炮發(fā)亮。

(3)在此ba(oh)2溶液中加入什么物質(zhì)能使電燈熄滅?這一問題不僅鞏固離子反應知識，而且使創(chuàng)造性思維進一步得到訓練。

師生共同分析提出的幾個方案，如用鹽酸，硫酸，硫酸鈉。

(4)用什么方法加入?倒入?滴入?然而按課本p74練習6實驗裝置并演示，請學生觀察現(xiàn)象并分別寫出離子方程式。

提出鹽酸，硫酸和氫氧化鋇反應的離子方程式能否都用“h++oh-=h2o”來表示?

(5)寫出下列反應的離子方程式：(a)氨水和硫酸反應(b)濃鹽酸和二氧化錳反應(c)碳酸氫鈉和鹽酸反應。

利用這一系列擴散性問題，讓學生產(chǎn)生多種獨創(chuàng)性的想法，改變習慣性單純吸收，鞏固了知識，提高了創(chuàng)新能力，在學習中獲得樂趣。

4.談談總結(jié)：對于離子方程式定義的總結(jié)，可與電離方程式定義，化學方程式定義進行對比，使定義進一步深化。

對于離子方程式的書寫方法，著重是第二步和第四步一些書寫過程中的注意點。

說明并不是所有電解質(zhì)之間都能用離子方程式來表示，不在溶液或熔融狀態(tài)的反應就不能表示。

如濃硫酸和固體氯化鈉反應，濃硫酸和銅反應，固體氯化銨和熟石灰反應。

體現(xiàn)事物發(fā)展規(guī)律中既有普遍性又有特殊性的辯證唯物主義思維。

5.談談應用：離子反應在自然界中普遍存在，如：分離分析，水的凈化，電鍍，醫(yī)藥，染料，“三廢”處理和生命活動中都有存在。

中學階段主要應用在離子的分離和檢驗。

物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。

在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物叫做非電解質(zhì)。

1.定義：用實際參加反應離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。

2.意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應。

1.能正確表示下列反應的離子方程式是：

a.碳酸鈣跟醋酸反應caco3+2h+=ca2++co2↑+h2o

2.采用四種不同方法鑒別k2s，k2so4兩瓶無色溶液，并寫出相應離子方程式。

3.用法0.2mol·l-l的h2s溶液100ml與0.1mol·l-l的naoh溶液300ml作用，寫出反應的離子方程式。

最新小班美術(shù)教案(分享十二篇)

老師會對課本中的主要教學內(nèi)容整理到教案課件中，所以老師寫教案可不能隨便對待。教案是評估學生學習效果的有效依據(jù)。我們聽了一場關于“小班美術(shù)教案”的演講讓我們思考了很多，經(jīng)過閱讀本頁你的認識會更加全面！

小班美術(shù)教案(篇1)

教學目標：

1、欣賞優(yōu)秀的卡通片，提高學生對卡通片的鑒賞力。

2、了解、認識卡通形象的藝術(shù)特點以及簡單的制作過程。

3、激發(fā)學生運用所學創(chuàng)作可愛的有個性的卡通形象的欲望。

4、提高學生的造型表現(xiàn)能力。

教學設計：

活動一：

欣賞感受——分析評述——掌握特點——設計表現(xiàn)——探討研究——課外延伸

活動要求：設計一個造型生動有趣的卡通形象并試著讓它動起來。

活動：

1、首先給學生欣賞幾個經(jīng)典的、積極向上的中外動畫片片段，美美的飽覽卡通明星的多姿風采。

2、然后再讓學生講講最喜歡的卡通形象，為什么？

3、再把具有代表性卡通形象來分析藝術(shù)特點，和生活中的形象進行比較。運用夸張、變形、簡練、鮮明對比等一些卡通形象的基本的藝術(shù)特點，為自己喜愛的小故事中的主角設計形象。

活動二：

了解方法——確定思路——創(chuàng)作表現(xiàn)——交流欣賞

活動要求：

將你熟悉的小故事改編成連環(huán)畫形式畫出來。

活動：

1、根據(jù)故事情節(jié)，將故事分成若干個場景。

2、根據(jù)每一個場景構(gòu)思畫面。每一幅畫面都要清楚地表達出故事情節(jié)。

3、創(chuàng)作繪制出每一幅畫面。

4、整理裝訂。

小班美術(shù)教案(篇2)

活動目標

1、體驗自己動手制作車輪的快樂。

2、嘗試用波浪線、折線等線條裝飾寬紙條，并能將寬紙條粘貼成圈。

3、探索車輪的紋理，知道車輪的紋理還有哪些形狀。

4、鼓勵幼兒與同伴合作繪畫，體驗合作繪畫的樂趣。

5、會用它們大膽地進行藝術(shù)表現(xiàn)與創(chuàng)造，喜歡裝飾。

活動準備

幾種常見的汽車輪胎圖片、具有不同紋理的玩具車實物（圖片）5個、空白的寬紙條、各色油畫棒、膠水（膠棒或雙面膠）、小狗傷心的圖片

活動重點

嘗試用波浪線、折線等線條裝飾寬紙條，并蹦將它粘成圈。

活動難點

能保持車輪的美觀性，線條基本流暢。

活動過程

一、出示玩具車車輪，讓幼兒觀察車輪紋理，激發(fā)幼兒活動的興趣

師：小朋友們今天趙老師給你們帶來了好玩的玩具車，你們看看玩具車的車輪紋理像什么？我看看哪個小朋友的眼睛最亮，最先發(fā)現(xiàn)。

二、學習畫曲線，嘗試制作車輪

1、師：小朋友們你們看這是誰?。浚ǔ鍪拘」穫牡膱D片）它叫旺旺，它今天很不開心，因為它的小汽車掉了一個輪子，它再也不能開著它的小汽車去超市里買它最愛吃的肉骨頭了，所以旺旺很不開心。讓我們一起幫幫旺旺，給它做一個漂亮的輪子好不好？

2師：、剛才小朋友看到玩具汽車上車輪紋理都是什么樣的啊？（像波浪一樣）對了像小波浪一樣，還有曲曲彎彎的折線，我們就給旺旺做一個這樣的車輪，旺旺一定很高興。你們先看看老師是怎么樣畫波浪線和折線的，只有仔細看老師畫，等會你們才會畫的漂亮，做出的車輪旺旺才會喜歡。

教師演示如何畫波浪線和折線。

3、教師給幼兒每人一個空白紙條、油畫棒，讓幼兒自己動手畫車輪的紋理，教師巡回指導，對能力較差的幼兒給與適當?shù)膸椭?/p>

4、幼兒將裝飾好的寬紙條粘貼成圈，制作成車輪。

小朋友把畫有波浪線和折線的一面放在桌子上，讓空白的一面面向你，用你拿勺子的手的拇指和食指捏住紙條的下面輕輕地掀起來沾上雙面膠（老師先示范一下），再把空白的寬紙條的兩端粘在一起，一個漂亮的輪子就做好了。讓我們給旺旺送去吧，它一定很喜歡。

三、給旺旺送車輪，學習禮貌用語

師：旺旺很喜歡小朋友送的車輪，旺旺剛才給老師打電話了，讓老師替它跟小朋友說聲“謝謝”，你們應該跟旺旺說聲什么?。?/p>

幼兒：不客氣。

四、談話結(jié)束活動

師：小四班的小朋友們今天很棒，幫助了遇到了困難的旺旺，旺旺邀請小朋友們到它家去做客，可是旺旺說了只喜歡多喝水、講衛(wèi)生的好孩子。我看看小四班的小朋友誰是上完廁所洗手，大口喝水的好孩子，我請他去旺旺家做客。（全體幼兒放好椅子后上廁所、喝水。）

活動延伸

引導幼兒欣賞幼兒學習資源4第12—13頁中的車輪圖案，自己動手裝飾車輪。

教學反思：

幼兒美術(shù)活動，是一種需要他們手、眼、腦并用，并需要把自己的想象和從外界感受到的信息轉(zhuǎn)化成自己的心理意象，再用一定的美術(shù)媒介把它表現(xiàn)出來的操作活動。

小班美術(shù)教案(篇3)

設計意圖：

小班幼兒初次接觸武術(shù)，同時對繪畫也比較生疏，但他們的好奇心比較強，什么都愿意試一試。隨著我園的武術(shù)課題的開展，我就嘗試了這個活動。在活動中讓幼兒在邊做邊看中了解這些兵器。同時，他們的動手能力和對色彩的辨別能力也得到了培養(yǎng)。

活動目標：

1、讓幼兒學習在輪廓線內(nèi)均勻涂色，色彩要鮮艷。

2、通過涂色活動，從而激發(fā)幼兒對武術(shù)的興趣。

3、發(fā)展幼兒的動手能力和合作能力。

4、讓幼兒體驗自主、獨立、創(chuàng)造的能力。

5、培養(yǎng)幼兒的技巧和藝術(shù)氣質(zhì)。

活動準備：

各種彩色的兵器圖片，每人一盒油畫棒，每人一張操作紙，一塊空白的KT板，輕音樂磁帶一盒等。

教學過程：

一導入

今天我們小二班請來了一些客人，你們看看它們是誰？

出示各種兵器圖片，讓幼兒認識。

你們喜歡各種兵器嗎？你們在什么地方見過它們？

出示未涂色的圖片，它現(xiàn)在身上的衣服漂亮嗎？你們愿意把它打扮漂亮嗎？

幼兒的想象討論，想象怎樣為兵器寶寶打扮。

二教師示范

教師先邊示范用鮮艷的顏色在輪廓線內(nèi)上下均勻涂色，邊講解涂色的方法。

請一個能力強的幼兒上來示范，為接下來小朋友集體練習做榜樣，使幼兒能大膽嘗試。

三幼兒進行涂色

讓幼兒在輪廓線內(nèi)均勻涂色，同時教師巡回指導，提醒幼兒顏色要涂滿，握筆姿勢要正確。

四教師和幼兒一起把把涂好的作業(yè)紙貼在KT板上。

活動反思：

在整個活動中，幼兒的興趣是比較高的，他們的持久性也較強，能自始自終地完成自己手中的作品，還愿意用語言來表達出自己簡單的觀點。

可能是小班幼兒的年齡特點吧，他們涂的色彩比較單一，對色彩的搭配幼兒也比較欠缺，審美感比較缺乏吧，喜歡用一種顏色進行裝扮。以后還要多注重這方面的練習。

小班美術(shù)教案(篇4)

活動目標：

1、練習用直線交叉畫塊面,鞏固練習直線、

2、學習用各種顏色圖塊面、感受色彩的美、

3、體驗藝術(shù)活動的愉悅、

活動準備

1、五彩的色塊示范畫、

2、沙皮紙和油畫棒、

活動過程：

一、預熱階段：

1、請幼兒欣賞五彩的色塊示范畫、

師：圖上有什么線條?這幅圖上的顏色你認識哪一種?

2、教師向幼兒介紹幾種常見的顏色、

二、圖形刺激：

1、教師示范：

老師邊講直線畫法邊動手畫,畫直線時一定要畫到紙的邊上、

直線與直線間不能靠的太進,不然就不好涂顏色、

2、教師示范圖色塊：

可以選擇自己喜歡的顏色來涂、(強調(diào)用力)

涂顏色時要注意從上往下或從左往右、

3、請幼兒記住不能把顏色涂到其它框里。

三、創(chuàng)造表現(xiàn)：

1、幼兒大膽的在沙皮紙上用直線畫塊面、

2、找自己喜歡的顏色涂塊面、把每個塊面涂的滿滿的

3、教師在幼兒繪畫時出現(xiàn)的錯誤即時糾正。

四、作品賞析：

1、展示幼兒作品請幼兒欣賞,說說自己用了哪些漂亮的顏色。

2、將幼兒作品布置在我是小畫家一欄。

調(diào)皮的老鼠(小班)3

活動目標：

1、繼續(xù)鞏固直線、曲折線、波浪線、螺旋線。

2、學習彈簧線的畫法。

3、體驗藝術(shù)活動的愉悅。

預熱階段：

故事導入：在森林里,有一個花仙子,有一天,它聽到了一段美妙的'音樂,跳起了舞蹈,許多小花跟著她一起跳起來,都變成了最美麗的花。

二、圖形刺激：

1、幼兒聽故事與老師一起跳舞。

2、請幼兒欣賞小花是怎么跳舞的(欣賞示范畫)

請幼兒說說這些花在干什么,學學它的姿態(tài)。

3、教師演示好看的花兒、

三、創(chuàng)造表現(xiàn)：

1、全體幼兒在故事中做畫。

2、教師鼓勵幼兒大膽地運用各種線條創(chuàng)造性地畫小花。

3、及時表揚有創(chuàng)意的幼兒,讓幼兒體驗創(chuàng)造成功的快樂。

四、作品賞析：

請幼兒欣賞各種美麗的花,布置幼兒的作品展、

小班美術(shù)教案(篇5)

活動目標

經(jīng)過教學會畫電風扇。

使用電風扇的安全知識。

活動準備

電風扇一臺。

電風扇簡筆畫圖。

活動過程

1、小朋友現(xiàn)在是什么季節(jié)啊？外面的溫度這么高你們熱不?。?/p>

2、老師現(xiàn)在用一種電器給你們降降溫，現(xiàn)在涼會不??？（拿出電風扇插上）

3、我們看看前面這個一轉(zhuǎn)就能吹風的電器叫什么??？

4、小朋友都這么聰明，知道它叫電風扇啊！

5、電風扇外形美觀，那我們在使用電風扇時也要注意安全

——用電風扇時得插電，我們小朋友千萬不要去碰，讓家長給插電。

——電風扇在運作時葉片在快速的轉(zhuǎn)，小朋友不可以把手指頭伸進去，會攪掉的。

——睡覺時吹風扇會感冒著涼，睡覺前我們要把風扇關掉。

6、吹電風扇好涼快，你們喜不喜歡電風扇?。?/p>

7、那我們吹著電風扇，學著畫一畫電風扇

——圓臉娃娃真可愛，

——胸前戴朵大紅花，

——坐在登上看電視，

——心里高興笑開花。

8、用簡單的四部就學會畫電風扇，畫電風扇好不好學?。?/p>

9、夏天天這么熱，小朋友想把你們的電風扇送給誰??？

10、小朋友們真孝順，知道天熱爺爺奶奶年紀大了，要回家送爺爺奶奶。

活動結(jié)束

小班美術(shù)教案(篇6)

活動目標：

1、愿意嘗試新的作畫方式————紙漿涂畫。

2、大膽地用紙漿做出自己喜歡的畫面。

3、愿意向大家講述自己的感受，能欣賞同伴的作品。

活動準備：

1、幼兒用書第20—21頁。

2、各色紙漿（加入顏料和糨糊）、西卡紙、小勺子、紙漿畫范例、抹布。

活動過程：

（一）引起興趣，了解紙漿畫的制作方法

1、教師出示紙漿畫范例，引起幼兒觀察、思考：這幅畫和平時的畫有什么不同？是怎么畫出來的？

2、和幼兒一起閱讀參與幼兒用書第20—21頁的內(nèi)容，了解紙漿畫的制作方法。

（二）幼兒集體進行紙漿造型游戲

1、教師出示紙漿，幼兒認識各種顏色的紙漿。

2、師生共同選擇喜歡的紙漿玩"鋪路"游戲。

⑴教師邊念兒歌邊用勺子盛喜歡的顏色的紙漿倒在紙上，用小棒子把紙漿涂抹在紙上，直到全部涂完。（"小勺子，盛紙漿，倒在紙上變小山。小勺子，幫幫忙，紙上鋪出大馬路。"）

⑵幼兒做鋪路游戲。（小朋友也來鋪條路，可以是一種顏色的馬路，也可以是彩色的馬路。）

3、師生進魔術(shù)棒造型游戲。

⑴教師一邊念兒歌，一邊用手指在紙漿上造型。（"小手指，來走路，走彎路，走直路，再拐彎……變出一個××來。"）

⑵請幼兒也用小手指走一走，看看能變出什么來。

⑶師生交流：你們變出了什么？是怎樣變的？

⑷教師總結(jié)：鋪路時紙漿要鋪滿，小手指在走路時要用點力氣。

（三）幼兒自由進行紙漿造型

幼兒選擇不同顏色的紙漿進行自由造型活動，教師指導幼兒選擇多種顏色的紙漿涂抹造型。教師肯定幼兒的創(chuàng)意，及時給予鼓勵，增加幼兒的自信。

（四）幼兒欣賞、交流分享活動

1、大家一起來看用紙漿變出了什么，最喜歡哪一個。

2、教師對幼兒在交流中出現(xiàn)的貶斥他人作品的現(xiàn)象要及時正確引導，既要學會尊重、寬容別人的創(chuàng)作，又要對他人的優(yōu)秀創(chuàng)意表示贊賞。

3、再請幼兒現(xiàn)在用手摸一摸紙漿，和剛才的感覺一樣嗎？

小班美術(shù)教案(篇7)

【活動目標】

1.支持、鼓勵幼兒愿意嘗試運用新材料進行美術(shù)活動。

2.能大膽選用自己喜愛的顏色作畫。

3.培養(yǎng)幼兒養(yǎng)成有序擺放工具、材料的習慣。

4.能呈現(xiàn)自己的作品，并能欣賞別人的作品。

5.體驗想象創(chuàng)造各種圖像的快樂。

【活動準備】

1.創(chuàng)意繪本，畫有柳樹干的大圖一張。

2.棉簽、調(diào)色盤、各色水粉顏料。

3.各種樹木的圖片若干張(包括柳樹)。

【活動過程】

1.將各種樹木圖片張貼在活動室周圍(注意圖片張貼高度要與幼兒視線平行)，引導幼兒欣賞這些圖片。

2.組織幼兒坐好后談話：

1)"小朋友，你們認識這些樹嗎?來，讓我們認識認識它們吧!"(松樹、楊樹、梧桐樹等等)

2)"大樹和我們?nèi)艘粯?，也有不一樣的地方?/p>

我們看看它們有什么不一樣的地方?"(樹干有的高，有的低，有的粗，有的細;樹葉也長的不一樣……)鼓勵幼兒大膽描述。

活動反思：

在活動中幼兒的興趣較高，大部分能獨立完成作品。我能關注幼兒主體性，并及時指導，教學目標順利達到。但還存在不足，發(fā)現(xiàn)個別幼兒畫面較臟，個別幼兒不能獨立完成。在以后的活動中在這方面問題中加以引導。

小班美術(shù)教案(篇8)

【活動設計】

3-4歲幼兒手指肌肉群發(fā)育還不太完善，這一練習畫封閉的圓形的美術(shù)活動不僅讓幼兒的小肌肉得到發(fā)展，也讓幼兒了解各種顏色。這節(jié)課以游戲的方式引導幼兒練習畫封閉的圓形，富有童趣，更能激發(fā)幼兒的興趣，讓幼兒在快樂的氛圍中學習畫圓。

【活動目標】

1、嘗試用正確的方法練習畫封閉的圓形。(重點)

2、能大膽想象不同顏色水果并均勻地涂色。(難點)

3、體驗參加美術(shù)活動的快樂。

4、激發(fā)幼兒感受不同的藝術(shù)美，體驗作畫的樂趣。

5、根據(jù)色彩進行大膽合理的想象。

【活動準備】

經(jīng)驗準備：

1、豐富幼兒的水果生活經(jīng)驗，能說出多種水果并認識相應的顏色。

2、有認識或吃過糖葫蘆的生活經(jīng)驗。

物質(zhì)準備：

1、太陽娃娃圖案的大開紙一幅，和人數(shù)相等的畫有小棒的紙條。

2、幼兒用油畫棒每人一盒。

3、Ppt《太陽娃娃的糖葫蘆》

4、畫架(或移動黑板)

【活動過程】

一、出示糖葫蘆圖片ppt1，引起幼兒的興趣。

寶寶看，這是什么?(糖葫蘆)吃過糖葫蘆嗎?

什么味道?(甜甜的)單擊出現(xiàn)圖片

二、教師引導幼兒仔細觀察。

1、甜甜的糖葫蘆，是什么樣的呀?(紅紅的、圓圓的)

2、紅紅的、圓圓的糖葫蘆，一個一個串起來，真好吃。

3、圓圓的、紅紅的里面會包著什么好吃的呢?

4、水果：哦，紅紅的水果可以做糖葫蘆，還可以用什么水果做呢?

5、哦，圓圓里面包著各種顏色的水果，黃黃的水果做黃黃糖葫蘆，綠色西瓜做綠色糖葫蘆，用甜甜的糖把各種顏色的水果包起來就成了各種各樣的糖葫蘆。

三、引導幼兒繪畫太陽寶寶的糖葫蘆。

師：甜甜的糖葫蘆，誰喜歡吃?寶寶喜歡吃，她也喜歡吃呢?(出示太陽娃娃)你們愿意請他一起吃嗎?現(xiàn)在我們大家一起做糖葫蘆請?zhí)柾尥蕹园?

1、完整示范

(出示小棒紙條)糖葫蘆要穿在小棒上，我請他吃紅紅水果味的吧!

第一次：選出紅色的小蠟筆，用甜甜的糖把紅紅水果包起來，水果什么顏色的?(涂上紅紅的顏色)。好，做好一個。

2、重點引導幼兒畫封閉的圓

第二次：再做一個，用甜甜的糖把紅紅水果包起來，(示范畫o)做的時候一定要用糖包住里面的水果，可別讓里面的水果跑出來哦!(故意畫出缺口)又做好了一個，幾個(2個)小棒還有這么長，還可以再做呢。

3、幼兒示范操作

第三次：這次，那位寶寶愿意上來做。(請一名幼兒上來示范)

還可做，我們一直要把它都做滿，這樣太陽娃娃可以吃好多糖葫蘆的!(貼示范紅色的糖葫蘆)

4、發(fā)散性思維

剛才我們請他吃的是紅紅水果味的，你還想請他吃什么顏色水果味的呀?

四、幼兒繪畫，教師指導。

1、鼓勵幼兒大膽想象，制作各種水果口味的糖葫蘆。

師：我們可以把自己最喜歡的各種顏色的水果做成糖葫蘆送給他吃。注意哦，糖葫蘆一定用甜甜的糖把水果包成圓圓的，不能讓水果跑出來，還要串在小棒上，不然太陽娃娃吃的時候就會掉下來的，好，現(xiàn)在我們來做糖葫蘆吧!

2、幼兒繪畫，教師指導。找一找，有沒有水果可能會跑出來啊?

五、作品評價

1、糖葫蘆做好了，就請?zhí)柾尥蕹园?，想一想要說一句好聽的，有禮貌的的話哦。(幼兒自由送作品)

2、你請?zhí)柾尥蕹缘氖鞘裁此兜?

教學反思：

這從一個側(cè)面反映出小班幼兒的手部精細動作發(fā)展還不成熟，教師在今后設計的活動中，可以從平面開始逐步過渡到立體，隨著孩子手部動作的不斷協(xié)調(diào)發(fā)展來增加操作材料的難度。

小百科：糖葫蘆又名冰糖葫蘆，冰糖葫蘆是中國傳統(tǒng)美食，它是將野果用竹簽串成串后蘸上麥芽糖稀，糖稀遇風迅速變硬。冰糖葫蘆，酸甜適口，老少皆宜，它不僅好吃，而且還十分好看，紅彤彤的山植果按大小排列穿在竹簽上，外面裹著晶瑩透明的糖稀，出售它的人往往把一只只糖葫蘆串插在特制的木棍上，像一顆結(jié)滿碩果的小樹，煞是誘人。

小班美術(shù)教案(篇9)

美術(shù)——欣賞《犬吠月》教學策略

設計意圖：

在小班進行世界名畫欣賞是以前從沒有進行過的，因此在選材上我特別注意他們的年齡特點和實際發(fā)展水平，因為小班孩子的思維具有典型的形象直覺性，對色彩、線條、構(gòu)圖有初步的感受力，受生理發(fā)展等因素的影響，他們的語言表達力較為欠缺，針對以上幾個方面原因的考慮，我選擇了米羅的《犬吠月》，這幅作品色彩突出，線條簡單，構(gòu)圖充滿童趣，有助于引導幼兒發(fā)揮想象和培養(yǎng)他們的`語言表達能力?？紤]到作品主題比例的不同大小，我制作了幻燈片，將梯子、小狗和月亮分別切割成三副圖片，以故事的形式通過逐步的提問來讓孩子進行欣賞和觀察。由于小班孩子的理解能力和語言發(fā)展能力不是很好，在設立相關問題上我進行了細致的考慮，盡量避免使用幼兒難于理解的語句，設計了一些生動有趣、接近孩子生活的問題，讓孩子對問題的回饋中逐步的來理解畫面的內(nèi)容，以此達到培養(yǎng)幼兒的視覺美感，在欣賞過程中提升孩子的觀察力和語言表達能力。 活動目標：

1、欣賞米羅的作品《犬吠月》，能大膽想象，大膽講述畫面內(nèi)容。

2、、分部欣賞《犬吠月》后，把自己幫小狗到月亮家做客的辦法畫出來，體會創(chuàng)作的快樂。

3、初步感知作品中梯子近大遠小的概念。

活動準備：

1、《犬吠月》PPT

2、幼兒操作材料：畫有小狗、月亮的畫紙人手一份，水彩筆 活動過程：

一、創(chuàng)設情境，導入活動。

小朋友，老師今天給你們帶來了一位小客人，猜猜它是誰？(有只動物真奇怪，每天都在門口坐，看見主人搖尾巴，看見生人汪汪叫。是誰呢？)

（直接導入，以猜謎的方式調(diào)動幼兒思維，激起幼兒興趣。）

二、分部欣賞，展開故事，幼兒發(fā)揮想象，大膽創(chuàng)作。

1、（出示PPT1）我們一起和這只小狗打個招呼吧；小狗身上都有些什么顏色呀？小狗的周圍是什么顏色？這是什么時候？小狗的眼睛正看著天上呢，猜猜，它會看見誰呢？

2、看（出示PPT2），小狗看見了誰？月亮是什么顏色的？月亮的身上有些什么？

（以提問設問的方式，引導幼兒觀察欣賞小狗、月亮，感知小狗、月亮的外形特征。）

3、（出示PPT3）小狗看見了月亮，它會對月亮說些什么呢？（我們一起來聽聽——月亮，您好！我能到您家去玩嗎？）小朋友，小狗說了什么呀？猜猜月亮會怎么回答呢？（聽聽月亮是怎樣回答的——歡迎！歡迎！歡迎小狗到我家做客?。┰铝潦窃鯓踊卮鸬难?？（幼兒復述月亮的話）

(設問在先，充分激起幼兒思維，讓幼兒想象，大膽表述；再結(jié)合錄音的播放，讓幼兒學說對話。)

4、小狗想到月亮家去做客，你們快幫小狗想個辦法吧？（提問的方式激起幼兒思維，讓幼兒積極動腦，想出各種辦法。）

5、分發(fā)操作材料，鼓勵幼兒大膽創(chuàng)作出幫小狗到月亮家做客的辦法。

（以繪畫的形式，讓幼兒的想法得以在畫紙中展現(xiàn)。）

6、展示作品，幼兒介紹自己的辦法。

（通過對作品的評價，讓幼兒充分分享成功的喜悅。）

三、繼續(xù)欣賞，介紹畫家米羅，感受《犬吠月》作品中梯子近大遠小的概念。

1、有一位米羅爺爺也幫小狗想到了一個好辦法。看，（PPT4）這就是米羅爺爺。我們一起和他打個招呼！

2、米羅爺爺想到了什么好辦法呢？我們一起來看看。（PPT5）這是什么？這架梯子是什么顏色？它從地上一直伸到了哪里呢？看看，這架梯子的上面和下面一樣大嗎？為什么？（下面大，上面小。因為上面是天空里，離我們很遠，所以上面的梯子就變得小了。）

3、米羅爺爺也想到了讓小狗爬著梯子到月亮家去做客的好辦法，可真聰明?。∥覀円黄鸢颜坡曀徒o米羅爺爺吧！

（以幼兒為主體，用提問的方式欣賞名畫中的梯子，在了解畫家米羅的同時感受《犬吠月》作品中梯子近大遠小的概念）

四、完整欣賞，介紹作品名字，活動結(jié)束。

1、米羅爺爺還把這個故事畫成了一幅美麗的畫呢?。≒PT6）我們一起來看一看，講一講。

一天晚上，一只彩色的小狗對著天上的月亮汪汪叫，小狗說：“月亮，你好！我能到您家玩嗎？”月亮說：“歡迎！歡迎！歡迎小狗到我家做客！”于是，米羅爺爺就送給了它一架彩色的梯子，有黃

色、白色、紅色，小狗就爬著彩色的梯子快樂的去月亮家作客了。

2、米羅爺爺還為這幅畫起了一個好聽的名字呢，叫《犬吠月》。犬就是狗，月就是月亮。記住了，這幅畫的名字叫《犬吠月》。

(在配樂聲中，教師講述故事，幼兒完整欣賞作品，了解作品的名字。 )

3、教師小結(jié)：

今天，小朋友們不僅欣賞了米羅爺爺?shù)摹度驮隆罚€畫出了自己的《犬吠月》，都畫得挺棒，讓我們一起把掌聲送給自己!（站在幼兒的角度簡單小結(jié)，肯定幼兒，讓幼兒再次感受成功的喜悅。） (總之，在活動中，因為沒有可以借鑒的教案，而我也缺乏相關的教學經(jīng)驗，因此這個活動從前期準備到開展，都是一邊操作一邊探索。可以說本活動的準備是比較充分的，我制作了層層遞進的PPT，并配上合適的錄音、音樂，在一定程度上完善了活動的內(nèi)容，為幼兒提供了很好的想象和分析的空間。

其次，在活動中，充分以幼兒為主體，以培養(yǎng)幼兒思維，激發(fā)幼兒大膽想象為主線，以幼兒感興趣的故事為貫穿，針對每一個提問，所使用的語言沒有艱深的詞匯，幾乎都是接近幼兒生活、易于讓幼兒接受、充滿童趣的，很好的調(diào)動了幼兒的積極性，思維得以激發(fā)。活動中， 在幼兒對某一個問題產(chǎn)生爭執(zhí)時，我沒有直接給出答案，而是引導他們通過自己的觀察，結(jié)合自己已有的生活經(jīng)驗進行反思和對比，最后得出結(jié)果，充分發(fā)揮教師支持者、引導者和合作者的作用。

但是，在這個活動中，在引導幼兒想象小狗與月亮對話這一環(huán)節(jié)引導還不夠，過于急于給出答案，這些都反映出自身的教育機智還有待加強。 )

小班美術(shù)教案(篇10)

教學目標：

1、學習用蠟筆添畫來表現(xiàn)花；

2、學習用手指蘸上顏料進行點畫。

3、通過本次美術(shù)活動，讓孩子們用心去感受春天，用手中的小蠟筆去描繪春天，記錄春天的色彩。

4、能理解底色，會注意底色和紋樣之間的冷暖對比。

5、培養(yǎng)幼兒的觀察、操作、表達能力，提高幼兒的審美情趣及創(chuàng)新意識。

教案準備：蠟筆、顏料、紙。

教學過程：

一、導入活動

1、教師激發(fā)興趣

師：小朋友春天到了，你們看看我們幼兒園的花園里有什么?。?/p>

2、幼兒討論

二、觀看照片

1、教師出示照片。

師：小朋友，老師也帶來了許多花的照片，我一起來看看。

2、幼兒討論。

1）為什么要種那么多的花？

2）你還看到過什么顏色的花。

三、添畫

1、引出活動。

師：小朋友，春天到了，花園里的花都開了，今天我們就把這些美麗的花畫下來，布置我們的教室。

2、教師示范。

1）先看教師用手指點畫花，讓幼兒說說教師作畫的方法。

2）討論是否還能用其他的方法來作畫。

3）請3—4位幼兒上來示范。

3、幼兒作畫，巡回指導。

春天的.色彩五彩繽紛，讓我們用小蠟筆在紙上描繪美好的春天，小樹長出了嫩芽、小草露出了腦袋，麻雀媽媽帶著自己的孩子又挨過了一個寒冬，溫暖的陽光曬著它們一家，互相嘰嘰喳喳的說著什么。提醒幼兒大膽地用手指蘸顏料進行繪畫，顏料未干時，不要用手去擦。

四、點評

在小畫廊展示幼兒作品，引導大家欣賞蠟筆下的春天。

教學反思：

清晨，每當我走進學校，看見孩子們那一張張可愛的笑臉時，我總有一種春風拂面的感覺，通過《蠟筆下的春天》這一課，使我對學生、對春天有了更深的理解。

《蠟筆下的春天》教學的目的是通過引導幼兒找春天、畫春天的活動，使幼兒了解春天，掌握組織畫面的簡單方法，同時引導幼兒感受春天的美好，培養(yǎng)幼兒熱愛生活的高尚情操。

在設計教學環(huán)節(jié)時，我本著創(chuàng)設寬松、互動的課堂氛圍，突出幼兒的主體地位，發(fā)揮大家的能動作用，引導他們主動學習，鼓勵他們參與美術(shù)實踐活動，努力使幼兒在輕松、愉快的課堂學到知識。

通過《蠟筆下的春天》在課堂的成功講授，證明了這樣的教學思路是正確的。幼兒在這樣寬松的課堂氛圍中能夠各抒己見，言行中充滿了對春天的喜愛，對創(chuàng)作春天畫面的高漲欲望，

孩子們的孩子們對春的理解、對春天的熱愛常常是我們不能企及的。

孩子、春天、讓人無限遐想的主題。

小班美術(shù)教案(篇11)

活動目的：

1、識別各種顏色，具備簡單的美術(shù)知識和技能了。

2、培養(yǎng)幼兒初步的審美能力和對美術(shù)的興趣。

3、鼓勵兒童發(fā)現(xiàn)生活中的美，培養(yǎng)幼兒對美術(shù)的熱愛之情

4、能展開豐富的想象，大膽自信地向同伴介紹自己的作品。

活動準備：

1、各種顏色紙卡30余張。

2、各種顏色的水粉筆，蠟筆12盒。

3、拷貝白紙30余張。

活動過程：

1、教師提問導入幼兒在教室內(nèi)找認識的顏色。

2、幼兒拿來色卡對找同顏色的實物，并述說顏色名稱。

3、繼續(xù)述說各種顏色，并要回憶生活中見過的實物顏色以。

4、認識顏色，辨別各種顏色的色彩。

5、請幼兒自選各種畫筆并說為什么選擇此顏色。

6、幼兒自行畫出太陽、氣球、葉子、棒棒糖、冰棒……

7、互相評比，欣賞創(chuàng)作的畫。

8、老師總評出有特色的畫并給與表揚獎勵。

活動延伸

由三原色混調(diào)能變出更多、更神奇的顏色，進一步理解顏色的奇妙與美麗。在生活中能有意識地去欣賞美，喚起他們表現(xiàn)美、創(chuàng)造美的愿望，為造就具有"美的心靈"打好基礎。

活動評價

運用幼兒感興趣的題材作為美術(shù)內(nèi)容活動，容易激發(fā)他們的興趣，調(diào)動學習與動手創(chuàng)作的積極性，促進幼兒動口、動手、動腦、動心去創(chuàng)造美，較好地滿足幼兒身心需要，也有利于幼兒學會交往技能。

活動反思：

以幼兒身邊喜愛的各種顏色為主要內(nèi)容，貼近幼兒生活，符合幼兒的年齡特點，在活動中，幼兒通過看、聽、說、做等方式，充分調(diào)動了幼兒學習的積極性、主動性，激發(fā)了幼兒的學習興趣，讓幼兒感受到生活中處處充滿著美，從而陶冶了幼兒美的情操，發(fā)展了幼兒的社會性情感?；顒又薪處熎鸬絾l(fā)、引領的作用，把幼兒作為學習活動的主體。在美工活動中重視幼兒語言能力的提高。在美工活動中不僅要會觀察、會思考，會操作，還要會說話。

小班美術(shù)教案(篇12)

活動目標：

1．引導幼兒探索發(fā)現(xiàn)，感受樹葉貼畫的美。

2．能選擇合適的樹葉拼貼出蜻蜓的形狀。

活動準備：

1．創(chuàng)意繪本，蜻蜓的圖片。

2．長方形彩紙人手一張，黃色、黑色圓形彩紙若干，橢圓形樹葉、柳樹葉若干。

3．膠水、剪刀。

活動過程：

1．謎語導入活動：“小飛機，紗翅膀，飛來飛去滅蟲忙。低飛雨，高飛晴，天氣預報它內(nèi)行?！?/p>

2．出示蜻蜓的圖片，請幼兒說說自己知道的蜻蜓長什么樣。

3．出示收集好的各種樹葉，請幼兒觀察，根據(jù)觀察結(jié)果引導幼兒小結(jié)：樹葉的形狀是不一樣的，有的'像手掌，有的像心，有的是橢圓形，還有的細細長長的。告訴小朋友，今天我們用樹葉來拼貼出美麗的小蜻蜓。

4．翻開創(chuàng)意繪本，觀察樹葉貼畫的步驟圖，說說拼貼蜻蜓需要哪些形狀的樹葉和材料。

5．根據(jù)步驟提示，教師和幼兒一起制作小蜻蜓。

1）準備針形、卵形的樹葉若干，用彩紙剪出圓形當眼睛。

2）將蜻蜓的眼睛、身體、翅膀分別組裝好。

3）將組裝好的翅膀分別貼在蜻蜓身體兩側(cè)。

4）貼上彩紙做的眼睛，一只小蜻蜓就做好了。

6．展示作品，大家欣賞評價。

活動延伸：

將沒有用完的樹葉投放在美工區(qū)，提供相應工具材料，請幼兒試著用樹葉拼貼出不同姿態(tài)的蜻蜓或更多的小動物。

化學高二教案集合12篇

教學過程中教案課件是基本部分，每天老師都需要寫自己的教案課件。?詳細的教學教案能幫助教師掌握學生的學習情況，如何才能寫出好教案課件呢？根據(jù)您的需要幼兒教師教育網(wǎng)小編為您整理了“化學高二教案”的相關資料，希望本文能夠為您的生活或工作帶來一些改善和提高！

化學高二教案(篇1)

一、教材分析

1. 教材的地位及其作用

有機化學是化學學科的重要分支，有機化學的基礎知識是高中化學課的重要內(nèi)容之一，要求學生簡要而系統(tǒng)的掌握有機化學的基礎知識。烴是一切有機物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個最簡單的分子，學生對他的理解將直接影響到今后對各種有機物的理解，因此本節(jié)內(nèi)容對幫助學生樹立正確的學習有機物的學習方法有重要的作用。

2. 教學目標

根據(jù)本節(jié)課的教學及大綱要求，參照學生現(xiàn)有的知識水平和理解力確定以下教學目標

▲知識目標

A使學生了解甲烷的結(jié)構(gòu)式和甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)

B掌握甲烷的化學性質(zhì)，如取代反應，氧化反應等。并從感性的實驗現(xiàn)象加深對理性概念的理解。

▲能力目標 通過對物質(zhì)立體構(gòu)形的理解使學生逐漸培養(yǎng)形象思維的能力

▲思想目標 對學生進行理論聯(lián)系實際的觀點教育。

3. 教學重點、難點和關鍵

重點：甲烷的取代反應是烷烴的特征反應，使學生弄清取代反應的確切含義。甲烷的化學性質(zhì)牢牢掌握，其他可觸類旁通。

難點：甲烷的分子結(jié)構(gòu)。通常這一時期的學生的形象思維能力還很差。甲烷的取代反應與無機化學中的置換反應相區(qū)別。

二、教學方法

以實驗和日常生活實際為基礎，導出有機物的基本性質(zhì)。從甲烷與氯氣的取代化學方程式，實驗現(xiàn)象分析產(chǎn)物，比較說明置換與取代的本質(zhì)。并且比較淺顯的闡述其反應歷程即鏈的引發(fā)、鏈的增長、鏈的終止。通過對甲烷分子模型的認識，初步讓學生有個立體化學的概念。

三、教學程序

▲ 引入新課，創(chuàng)設情境

使學生的思維很快進入課堂狀態(tài)。導入語可以說：有機化學同學們在初中時就有所接觸，再我們生活的各個方面都離不開有機物，穿的衣服，吃的食物，用的煤氣、石油等。向同學提出問題，請同學初步的討論有機物的一些性質(zhì)，

▲ 講授新知識

拿出甲烷的分子模型，并說明他是烷烴的最簡單分子是日常生活中的沼氣。請同學指出甲烷的空間模型是什么形狀的，指出各個球各代表什么，有多少個鍵，而后進一步用實驗現(xiàn)象導出甲烷的取代反應，分析其與置換的差別。

▲ 練習反饋

練習是鞏固新知識，培養(yǎng)分析問題能力，同時可以發(fā)現(xiàn)學生理解方面的問題，找出教學中的薄弱環(huán)節(jié)，及時彌補。

▲ 小結(jié)

小結(jié)是目的的是畫龍點睛，回歸主題，提煉主干，使學生對內(nèi)容一目了然。

化學高二教案(篇2)

　一、用途廣泛的金屬材料——說教材

本節(jié)課是化學高一年級上冊第三單元《用途廣泛的金屬材料》。金屬材料是與我們的生活密切聯(lián)系的教學內(nèi)容。

　二、用途廣泛的金屬材料——說學情

在物理課的相關學習中，學和生對金屬的物理性質(zhì)已有了一定的了解，在生活中也經(jīng)常接觸到一些金屬制品，因此，學生對金屬、金屬材料及其在生活、生產(chǎn)中的廣泛應用已有不同程度的認識。此前，學生也具備了一定的問題探究能力，能通過查找資料、調(diào)查研究進行一些分析和總結(jié)。但由于學生參與自主學習時承擔責任的意愿和能力有所不同，需要教師給予一定的幫助。

三、用途廣泛的金屬材料——說教學目標

知識與技能：

（1）通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關系。

（2）了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但同時還需考慮如價格、資源以及廢料是否易于回收等其他因素。

（3）能區(qū)分生鐵和鋼，認識金屬與金屬材料的關系。

過程與方法：

（1）引導學生自主實驗探究金屬的物理性質(zhì)，培養(yǎng)學生的實驗探究能力。

（2）通過討論探究物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關系，培養(yǎng)學生綜合分析問題的能力。

（3）培養(yǎng)學生學會主動與他人進行交流和討論，清楚地表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

情感態(tài)度與價值觀：通過日常生活中廣泛應用金屬材料的具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關系。

　四、用途廣泛的金屬材料——說重點、難點

重點：

（1）引導學生自主探究金屬的物理性質(zhì)。

（2）物質(zhì)性質(zhì)與用途之間的辯證關系。

難點：

（1）培養(yǎng)學生運用探究方法得出相關結(jié)論的能力。

（2）提高學生綜合分析問題的能力。

五、用途廣泛的金屬材料——說教法

根據(jù)化學課程標準“要培養(yǎng)學生科學探究能力，提高學生的科學素養(yǎng)”的要求，以及本節(jié)課的內(nèi)容。我確定的教學方法是：采用實驗探究法，按照提出問題—實驗探究—觀察分析—得出結(jié)論的程序?qū)嵭刑骄渴接懻摻虒W

通過教學，將學生的思維活動由認識知識到認識方法，由書本知識拓展到課外知識，教學活動層次逐步深化，學生的個性得到的張揚，學生的學習興趣保持在興奮的狀態(tài)。

　六、用途廣泛的金屬材料——說學法

由于本課實驗的探究的內(nèi)容很多，學生的思維又特別活躍，學生主動參與探究式的學習方式中，會使學生在實踐過程中學生會取長補短，形成技能，培養(yǎng)合作意識，使創(chuàng)新能力逐步得到發(fā)展。

　七、用途廣泛的金屬材料——說教學過程

課堂導入：教師講授前面已學習了碳、氫、氧等非金屬單質(zhì)的知識，今天我們要研究另一類單質(zhì)-金屬。請同學們說出日常生活中接觸到的金屬制品，并展示他們課前收集到的金屬制品，如：銅錢、硬幣、紀念章等，使學生感覺到我們的生活離不開金屬材料。并用多媒體播放金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會等各個領域中的應用資料，請同學們講出，還有哪些領域用到了金屬制品，進一步突出化學與社會的密切聯(lián)系，同時也增強了學生對金屬材料的興趣和好奇心，從而產(chǎn)生了解金屬性質(zhì)的探究欲。

　新課講授：

教師創(chuàng)設問題情景：我們知道金屬有很多用途，可為什么金屬會有這么廣泛的用途呢這是由它們本身所具有的一些物理性質(zhì)決定的。同學們想知道金屬的性質(zhì)嗎

請學生利用實驗臺上的儀器、材料，盡可能多地探究出金屬的物理性質(zhì)。（教師可以預先設計一些試驗步驟，并在多媒體上放映。）

學生分別取出鐵絲、銅絲、鋁絲。

①用細砂紙打磨這些金屬絲，用濾紙擦拭后，觀察它們的顏色和光澤；

②用力試試它們是否容易被彎曲、折斷；

③分別用小刀割一下；

④分別用鐵錘用力錘一下；

⑤用手拿著金屬絲的一端，在酒精燈上加熱另一端，試試它們能不能傳熱；⑥用電池、小燈泡試試它們能不能導電。

學生匯報自己的實驗結(jié)果，介紹實驗探究方法，同時進行師生評價。科學探究結(jié)束，讓學生歸納出常見金屬的物理性質(zhì)，如：大多數(shù)是銀白色，有金屬光澤，常溫下多數(shù)是固體，密度、硬度一般較大，有良好的導電導熱性和延展性等。

多媒體展示物理性質(zhì)圖

教師指出：金屬除具有一些共同的物理性質(zhì)外，還具有各自的特性。如：鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，但銅卻呈紫紅色，金呈黃色；在常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計中的汞卻是液體……金屬的導電性、導熱性、密度、熔點、硬度等物理性質(zhì)差別也較大。出示幾種金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)表，請同學們分析，留意導電性，密度，熔點，熔點最低，硬度金屬是什么等）的物理性質(zhì)。

化學高二教案(篇3)

1、確定本周課程教學內(nèi)容

內(nèi)容和進度：第二 節(jié) 醛、酮及習題講評

第一課時：(1)以乙醛為例學習醛基的化學性質(zhì);甲醛的反應及相關計算。

第二課時：學生分組實驗：乙醛的銀鏡反應、乙醛與新制氫氧化銅反應;簡單介紹酮的性質(zhì)。

第三課時：《步步高》 醛的練習講評。

第四課時：《步步高》 酮的練習講評

2、教學目標：

認識醛類的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)主要通過醛類的典型代表物──乙醛，介紹了乙醛的氧化反應和加成反應，主要通過實驗來歸納乙醛的性質(zhì);結(jié)合乙醛的結(jié)構(gòu)特點，復習和應用核磁共振氫譜圖;結(jié)合乙醛的加成反應，進一步認識有機化學中的氧化反應和還原反應。

教學重點：乙醛的結(jié)構(gòu)特點和主 要化學性 質(zhì)。

教學難點：乙醛與銀氨溶液、新制cu(oh)2反應的化學方程式的正確書寫。

3、資料準備：

選修5《有機化學基礎》教材、《步步高》、實驗藥品、儀器、視頻

4、新課授課方式(含疑難點的突破)：

第一課時 醛

學生已經(jīng)掌握了乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握了羥基官能團的結(jié)構(gòu)特點及其在化學反應中可能的變化，因此教學的重點是幫助學生在對比羥基和醛基官能團結(jié)構(gòu)的基礎上，運用“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀點，推測乙醛 可能的化學性質(zhì);再通過實驗，探究乙醛的化學性質(zhì)，落實“性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”的觀點;最后通過小結(jié)醛基的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，幫助學生遷移到醛類化合物，并掌握醛基發(fā)生氧化、還原反應的基本規(guī)律。

根據(jù)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀點，首先提示討論乙醛的結(jié)構(gòu)特點，推測乙醛可能的化學性質(zhì)，

然后開展實驗探究，探 究乙醛的還原性。探究乙醛與高錳酸鉀酸性溶液、與銀氨溶液、與cu(oh)2反應的實驗現(xiàn)象和反應規(guī)律。討論小結(jié)實驗現(xiàn)象，書寫反應的化學方程式。

討論學習：邊講、邊討論乙醛與銀氨溶液、新制cu(oh)2反應的化學方程式的書寫。

討論反應規(guī)律，1 mol 醛基(—cho)可還原2 mol ag+或2 mol cu(oh)2，醛基(—cho)轉(zhuǎn)化為羧基(—cooh)。

遷移提高：根據(jù)乙醛與 銀氨溶液、新制cu(oh)2反應的規(guī)律，寫出甲醛、丙醛與銀氨溶液、新制cu(oh)2反應的化學方程式。

討論題：下列有機物中，不能發(fā)生銀鏡反應的是()。

a.hcho b.ch3ch2cho c.hoch2ch2oh d.ch3cooh

答案：c、d

小結(jié)：乙醛的反應中“官能團轉(zhuǎn)化”的基本規(guī)律：

第二課時 學生分組實驗

【實驗3-5】乙醛的銀鏡反應

實驗關鍵：為使生成的銀能很好地附著在試管壁上，可先在試管中加入naoh溶液，加熱煮沸1 min，以除去試管壁上的油污;硝酸銀溶液要新配制 的，若放置太 久或酸性太強實驗效果都不佳;氨水要稍過量一點，保證反應在弱堿性條件下進行。配制銀氨溶液時，向硝酸銀溶液中滴加氨水的過程中，應先產(chǎn)生白色略帶棕色的沉淀，然后再繼續(xù)滴加氨水使沉淀溶解;若溶液始終澄清，則說明藥品的濃度、用量有問題，或試劑放置太久不宜再用。

【實驗3-6】乙醛與新制氫氧化銅反應

實驗關鍵：乙醛與新制cu(oh)2的反應，需要在較強的堿性條件下進行。因此，naoh要大大過量于cuso4。試劑要用新制的cu(oh)2，否則cu(oh)2懸濁液會吸收空氣中的co2轉(zhuǎn)化為堿式碳酸銅而影響實驗效果。

化學高二教案(篇4)

一、沉淀的生成

1.沉淀生成的應用

在涉及無機制備、提純工藝的生產(chǎn)、科研、廢水處理等領域中，常利用生成沉淀來達到分離或除去某些離子的目的。

2.沉淀的方法

(1)調(diào)節(jié)pH法：如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，可使Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀而除去。反應如下：

Fe3++3NH3?H2O===Fe(OH)3↓+3NH+4。

(2)加沉淀劑法：如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子，如Cu2+、Hg2+等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分離、除去雜質(zhì)常用的方法。反應如下：

Cu2++S2-===CuS↓，

Cu2++H2S===CuS↓+2H+，

Hg2++S2-===HgS↓，

Hg2++H2S===HgS↓+2H+。

二、沉淀的轉(zhuǎn)化

1.實驗探究

(1)Ag+的沉淀物的轉(zhuǎn)化

實驗步驟

實驗現(xiàn)象有白色沉淀生成白色沉淀變?yōu)辄S色黃色沉淀變?yōu)楹谏?/p>

化學方程式AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3AgCl+KI===AgI+KCl2AgI+Na2S===Ag2S+2NaI

實驗結(jié)論溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀

(2)Mg(OH)2與Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化

實驗步驟

實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀

化學方程式MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl3Mg(OH)2+2FeCl3===2Fe(OH)3+3MgCl2

實驗結(jié)論Fe(OH)3比Mg(OH)2溶解度小

2.沉淀轉(zhuǎn)化的方法

對于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀。

3.沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)

沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動。一般說來，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)。

兩種沉淀的溶解度差別越大，沉淀轉(zhuǎn)化越容易。

4.沉淀轉(zhuǎn)化的應用

沉淀的轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應用價值。

(1)鍋爐除水垢

水垢[CaSO4(s)――→Na2CO3溶液CaCO3――→鹽酸Ca2+(aq)]

其反應方程式是CaSO4+Na2CO3CaCO3+Na2SO4，CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。

(2)對一些自然現(xiàn)象的解釋

在自然界也發(fā)生著溶解度小的礦物轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象。例如，各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后可變成CuSO4溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)時，便慢慢地使之轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS)。

其反應如下：

CuSO4+ZnS===CuS+ZnSO4，

CuSO4+PbS===CuS+PbSO4。

化學高二教案(篇5)

一、教材分析：

本節(jié)課之前的章節(jié)中，已對原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和化學鍵做了詳細的介紹，為本章內(nèi)容的學習奠定了理論基礎。而本節(jié)課中對晶體常識的介紹，則是以后學習各種晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的一個重要開端。關于晶體的常識本節(jié)教材的內(nèi)容包括三部分：1、晶體與非晶體的區(qū)別;2、晶體的特點;3、晶體的制備。從教材看，本章首先從人們熟悉的固體出發(fā)，把固體分為晶體和非晶體兩大類，引出了晶體的特征和晶胞的概念。從外形、微觀角度和物理性質(zhì)等方面討論了晶體和非晶體的區(qū)別，并聯(lián)系實際生活中的應用，是學生充分體會的化學的意義。晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，是研究晶體結(jié)構(gòu)的最基本概念，教科書利用圖片、比喻等方式介紹了晶體與晶胞的關系，并通過例子介紹了如何計算晶胞中所含的原子數(shù)。

二、學情分析：

學生在初中物理的學習中，對晶體與非晶體在宏觀上有了一定的了解，但對其微觀本質(zhì)了解并不多，基本可以運用在前幾個章節(jié)學習的原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和化學鍵的知識對本節(jié)課進一步學習。再通過設計合適的情境和問題，讓學生自己分析、歸納出晶體與非晶體的各種性質(zhì)。高一15班是西安交通大學少年預科班，具有較高的實驗素養(yǎng)和理論知識以及對科學強烈的探究精神。所以本節(jié)課在知識的理論性上可以適當加深，滿足學生的需要。

三、設計理念：

本教案利用多媒體課件展、實物展示和形象比喻等教學方式，使學生自主分析晶體和非晶體的不同，激發(fā)學生探究晶體和非晶體本質(zhì)區(qū)別的熱情。通過晶體和非晶體微觀上的本質(zhì)區(qū)別，理解晶體和非晶體的宏觀性質(zhì)上的區(qū)別，建立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的科學思維方法。

建構(gòu)起晶胞的概念，形象比喻的方式，體會晶胞與晶體之間的關系;再以課本上的問題設置矛盾，通過學生自學討論，教師的適當點撥，總結(jié)歸納出一個晶胞中平均所含粒子個數(shù)的計算方法，在此過程中，提升學生的空間想象能力。

四、教學目標及重難點

知識與技能

1、了解晶體與非晶體的本質(zhì)差異

2、掌握晶體的基本性質(zhì)

過程與方法

通過生活常識、感情經(jīng)驗從宏觀特征逐步過渡到微觀特征，認真把握內(nèi)部有序造就了外部有序

情感態(tài)度價值觀

增強探究晶體結(jié)構(gòu)的興趣，強化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的辨證思維

教學重點：晶體和晶胞的概念;晶體與非晶體的本質(zhì)上的差異

教學難點：晶胞的結(jié)構(gòu)、晶胞中微粒數(shù)目的計算

五、教學過程

教學過程

教師活動

學生活動

設計意圖及

目標達成預測

【引入】在前面兩張，我們從原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)這兩種微觀結(jié)構(gòu)研究了物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律。在這一章，我們將從另一種微觀角度——晶體結(jié)構(gòu)，來研究固體的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)。

我們先來了解一下晶體的有關常識

【板書】第一節(jié)晶體的常識

初中對于晶體和非晶體是如何定義的?那些物質(zhì)是晶體，那些不是?

展示一些晶體和非晶體的圖片

展示具體的實物和圖片進行教學。例如，展示一些實驗室常見的晶體實物：食鹽、藍礬、明礬、_鉀等;展示一些非晶體實物：玻璃、松香，一些塑料。

我們先來了解一下晶體的有關常識

【學生】晶體：膽礬、水晶、金剛石……

非晶體：玻璃、石蠟……

觀看圖片

回答：晶體和非晶體

創(chuàng)設情境引起學生的興趣，使學生的注意力集中到課堂上來

聯(lián)系舊知，導入課題

引導學生觀察剛才展示的實物以及本章章圖中的各種礦石的彩_片等。

展示教科書中的圖3-4晶體SiO2和非晶體SiO2的示意圖。

提出問題：(1)什么是晶體?什么是非晶體?(2)晶體有什么特點和性質(zhì)?

《晶體的常識》教學設計

《晶體的常識》教學設計《晶體的常識》教學設計

觀察、小組討論、歸納

歸納：

1.晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。

2、非晶體：不具規(guī)則幾何外形的固體。

讓學生通過小組討論，進行歸納與整理，提高學生自主學習的能力和團結(jié)的意識。

探究本質(zhì)差異

應用多媒體課件展示NaCl、CO2、金剛石等晶體的微觀結(jié)構(gòu)示意圖;展示教科書中的圖3-4晶體SiO2和非晶體SiO2的示意圖。

《晶體的常識》教學設計

《晶體的常識》教學設計

晶體二氧化硅

《晶體的常識》教學設計

非晶體二氧化硅

提出問題：

晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別是什么?

晶體與非晶體的本質(zhì)差異

歸納：

晶體：原子在三維空間內(nèi)呈周期性有序排列;

非晶體：原子排列相對無序

通過問題解決，運用比較、分類、抽象、概括的教學策略，引導學生自己總結(jié)出晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別。

講解晶體的自范性：

請學生觀察老師制備得到的瑪瑙和水晶，并告訴其制備方法，結(jié)合前邊看到的晶體SiO2和非晶體SiO2的示意圖。

引導學生從制備方法中得到晶體具有自范性的條件。

歸納：

晶體具有自范性的條件：

晶體的生長速率適當

結(jié)合以前和今天學到的知識，總結(jié)出晶體的性質(zhì)

歸納:

晶體的特點：

1.晶體內(nèi)部質(zhì)點和外形質(zhì)點排列的高度有序性。

2、有固定的熔點。

3、有各向異性。

【演示】實驗3—1

碘的升華與凝華

引導學生應用晶體的概念和性質(zhì)，總結(jié)制備晶體的方法：

熔融態(tài)物質(zhì)凝固

氣態(tài)物質(zhì)凝華

溶質(zhì)從溶液中析出

通過實驗幫助學生了解得到晶體的一般途徑，培養(yǎng)學生學以致用的能力

重新展示上課開始的圖片，請學生判斷是晶體還是非晶體。

通過板書總結(jié)本節(jié)課主要介紹的內(nèi)容：晶體的概念、性質(zhì)及晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別及晶體的制備方法。

板書設計

第三章晶體和結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第一節(jié)晶體的常識

一、晶體與非晶體

1、晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。

2、非晶體：不具規(guī)則幾何外形的固體。

3、晶體與非晶體的本質(zhì)差異

4、晶體具有自范性的條件

晶體的生長速率適當

化學高二教案(篇6)

一、說教材

1、本章教材的地位和作用

本節(jié)內(nèi)容理論性強，內(nèi)容多，從教材編排上看，電離平衡之前有化學平衡，

之后有溶解平衡，而且之三種平衡都是研究電解質(zhì)溶液里發(fā)生的變化為基礎，所以電離理論是聯(lián)系化學平衡與電離平衡的橋梁，很顯然本節(jié)內(nèi)容起到了承上啟下的作用。

2、內(nèi)容簡述

本節(jié)在教學內(nèi)容上包含兩大重心：一、電解質(zhì)有強弱之分二、弱電解質(zhì)的

電離。在知識結(jié)構(gòu)上看要注意與必修1的電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電離概念、及前一章化學平衡等知識的銜接，注意內(nèi)容的深廣度，一些相關數(shù)據(jù)以資料形式提供（如：由PH值求CH+）不要增加學生的負擔，有關電離平衡常數(shù)可以另安排課時讓學生選擇性的自學。

二、說目標

首先依據(jù)《普通高中化學課程標準（實驗）》對弱電解質(zhì)電離的學習要求，以及“化學反應原理”模塊的功能定位，發(fā)展學生的“定量觀”“微粒觀”“動態(tài)觀”擬定以下教學目標：

知識與技能：知道強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念，了解它們的本質(zhì)區(qū)別并學會判斷強弱電解質(zhì)；能理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離過程；并會描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；能理解一定條件下弱電解質(zhì)的電離平衡移動。能正確書寫電離方程式。

過程與方法：通過對強弱電解質(zhì)相關實驗的探究和相關問題的解決，培養(yǎng)學生科學探究的一般方法和分析問題、解決問題、抽象思維等能力。

情感態(tài)度與價值觀：過活動2的實驗探究，使學生體驗到科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧，使學生認識到化學是真實的、是有用的、是美的。

三、說重難點的確定

俗話說“授人與魚不如授人與漁”，且新課程改革的基本理念是“幫助學生形成終身學習的意識和能力”。所以為了在課堂上更好的體現(xiàn)這一理念，我把引導學生通過設計實驗、分析、歸納等方法領會強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，作為本節(jié)重點。針對高二學生已有了電解質(zhì)、電離和化學平衡的知識和理論儲備，但電離平衡所討論的都是學生看不見、摸不著的動態(tài)的、微觀的理論，對學生的自主學習方法的應用、抽象思維能力的形成有待進一步發(fā)展，為此確定引導學生理解并掌握弱電解質(zhì)的電離平衡為本節(jié)的難點，同時也是重點。

四、說教法學法的確定

古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把?！蔽矣X得，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待。本節(jié)大概采取了以下教學方法：實驗法、討論法、探究法、閱讀法、歸納法、對比遷移法等。教學有法而無定法，教師在使用這些教學方法是必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，充分發(fā)揮學生的主體教師的主導作用，采用啟發(fā)式、循序漸進的引導學生去發(fā)去思考、去學習，促使學生動眼、動手、動口、動腦。五、說教學過程

1、習題復習，引入正題

在本節(jié)使用復習引人即可以創(chuàng)造一種直觀的環(huán)境，游客儀較好地起到承上啟下的作用。

2、巧設問題、實驗探究

設問1：電解質(zhì)還能再劃分嗎？（通過問題灌輸分類的思想）

設問2：鹽酸和醋酸電離程度有差別嗎？用什么實驗可以證明？

設問3：鎂條與這兩種酸反應的本質(zhì)是什么？現(xiàn)象不同又能說明什么問題？（學生知道這兩種酸的強弱不同，也知道鎂條與酸反應快慢受CH+大小影響，從學生已有的知識

出發(fā)引領學生進行思考，充分利用學生“的最近發(fā)展區(qū)”這樣對對同一內(nèi)容的學習，在不同時間多次進行并經(jīng)過改組的，從不同的角度思考問題，就會使學生的認識逐步深入）

設問4：通過PH測定及CH+的數(shù)值，你能的出這兩種酸的電離程度嗎？（引導學生

的出鹽酸完全電離，而醋酸部分電離）

這樣由淺入深，由簡單到復雜，扣開學生思維的大門，形成持久的內(nèi)驅(qū)力，有效調(diào)動學生積極思考。

3、問題探究，遷移應用

在弱電解質(zhì)的電離這內(nèi)容上有兩個知識點：

一、電離平衡的建立

二、電離平衡的移動。在解決這個重難點上我采用了多個問題探究的方法，層層深入。

創(chuàng)設冰醋酸溶于水的過程，通過問題運用對比法、圖象法讓學生領會弱電解質(zhì)的電離的特點，順理成章突破弱電解質(zhì)存在電離平衡這一難點。對于影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素通過回顧影響化學平衡的因素引導學生進行對比分析并進行實驗驗證加強學生的分析推理、歸納、以及自主獲取知識的能力。

五、教學反思

（1）本節(jié)課設計主要以科學探究為主線貫穿全過程，充分體現(xiàn)化學學科的特點，讓學生成為課堂的主體，以實驗、問題、生活情景等驅(qū)動學生的學習活動，例如：溫故激疑、實驗探究、遷移應用、課后實踐等多種學生活動，使學生在基于已有經(jīng)驗的基礎上積極主動地構(gòu)建知識，體會知識的形成過程，體會化學的學科視角、觀念和方法。

（2）本節(jié)課在內(nèi)容選擇上體現(xiàn)了從生活走進化學，又從化學走進生活的新課程理念。有意識地將日常生活中的實例運用到教學中，充分體現(xiàn)生活處處皆化學。從而較好地達成了三維目標。

（3）本課的設計另一獨到之處是：放手讓學生發(fā)揮其創(chuàng)造性，一切靠學生自我判斷或用實驗驗證，讓學生在真實中“跌跌撞撞”后獲得成功。體驗“失敗乃成功之母”，這正是科學探究的本質(zhì)所在。以實際行為落實了新課程的目標和理念。改變以往過于注重知識傳授的傾向，幫助學生形成積極主動的學習態(tài)度，使獲得知識與技能的過程成為學會學習和形成正確價值觀的過程。加強學習內(nèi)容與學生生活以及現(xiàn)代社會、科技發(fā)展的聯(lián)系，關注學生的學習興趣和經(jīng)驗，為學生終身學習所必備的基礎知識和技能打下良好的基礎。

（4）本課設計在參考 3套教材的基礎上還進行了一些創(chuàng)新

①實驗探究改成學生分組微型實驗，于節(jié)約實驗成本、有利于環(huán)保等。

②將實驗中1 mo l / I的鹽酸和醋酸分別改用0 。 1 mo l / I的鹽酸和醋酸，主要考慮到大多數(shù)學校測p H還只能用廣泛p H試紙，它的測量范圍只能是1～1 4的正整數(shù)。

③增加了使學生體驗弱電解質(zhì)的電離是可逆的相關實驗。

（5）困難與不足：本設計可能會出現(xiàn)一些動態(tài)的、不確定的要素。如

①預設與生成：在活動2中學生的猜想、假設和設計方案，不一定會按照設計中的預設而生成。

②歸納與總結(jié)：學生在總結(jié)表達電離平衡的含義、特征、影響電離平衡的因素時，能否達到想要的答案。以上問題的動態(tài)出現(xiàn)，還需要教師智慧地、準確地和到位地引導和點評。因此需在實踐中不斷改進和完善。

化學高二教案(篇7)

一、教學內(nèi)容

本節(jié)課是人教版化學選修3第一章第二節(jié)的教學內(nèi)容，是在必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》， 選修3第一章第一節(jié)《原子結(jié)構(gòu)》基礎上進一步認識原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關系。

本節(jié)教學內(nèi)容分為兩部分：第一部分在復習原子結(jié)構(gòu)及元素周期表相關知識的基礎上，從原子核外電子排布的特點出發(fā)，結(jié)合元素周期表進一步探究元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關系。第二部分在復習元素的核外電子排布、元素的主要化合價、元素的金屬性與非金屬性變化的基礎上，進一步從原子半徑、電離能以及電負性等方面探究元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。本節(jié)教學需要三個課時，本--是第一課時的內(nèi)容。

二、教學對象分析

1、 知識技能方面：學生已學習了原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的相關知識和元素的核外電子排布、元素的主要化合價、元素的金屬性與非金屬性變化，具備了學習本節(jié)教學內(nèi)容的基本理論知識，有一定的知識基礎。

2、 學習方法方面：在必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》的學習過程中已經(jīng)初步掌握了理論知識的學習方法──邏輯推理法、抽象思維法、總結(jié)歸納法，具有一定的學習方法基礎。

三、設計思想

總的思路是通過復習原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的相關知識引入新知識的學習，然后設置問題引導學生進一步探究原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關系，再結(jié)合教材中的“科學探究”引導學生進行問題探究，最后在學生討論交流的基礎上，總結(jié)歸納元素的外圍電子排布的特征與元素周期表結(jié)構(gòu)的關系。根據(jù)新課標的要求，本人在教學的過程中采用探究法，堅持以人為本的宗旨，注重對學生進行科學方法的訓練和科學思維的培養(yǎng)，提高學生的邏輯推理能力以及分析問題、解決問題、總結(jié)規(guī)律的能力。

四、教學目標

1. 知識與技能：(1)了解元素原子核外電子排布的周期性變化規(guī)律;(2)了解元素周期表的結(jié)構(gòu);(3)了解元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關系。

2. 過程與方法：通過問題探究和討論交流，進一步掌握化學理論知識的學習方法──邏輯推理法、抽象思維法、總結(jié)歸納法。

3. 情感態(tài)度與價值觀：學生在問題探究的過程中，同時把自己融入科學活動和科學思維中，體驗科學研究的過程和認知的規(guī)律性，在認識上和思想方法上都得到提升。

五、教學的重點和難點

1. 教學的重點：元素的原子結(jié)構(gòu)與元素周期表結(jié)構(gòu)的關系。

2. 教學的難點：元素周期表的分區(qū)。

化學高二教案(篇8)

教學目標

1.知識與技能：

(1)知道大氣的主要污染物，知道大氣污染物的來源及危害;

(2)知道酸雨、臭氧空洞、溫室效應的形成原因，危害及防治

2.過程與方法：

通過對大氣主要污染物的認識，了解其來源和危害，通過分析討論來培養(yǎng)學生學會運用知識的能力，認識到化學知識在生活中的重要性。

3.情感態(tài)度與價值觀：

教學重點：大氣主要污染物及其危害

教學難點：減少或消除酸雨、臭氧空洞、溫室效應的方法

教學用具：多媒體

教學方法：閱讀、交流、討論、聯(lián)系實際生活

【創(chuàng)設情境導入新課】

多媒體展示：

垣曲縣歷山視頻，山西太原霧霾視頻從而導入新課齊聲誦讀《我們和地球相依為命》

課題第四章保護生存環(huán)境

第一節(jié)改善大氣質(zhì)量

一、大氣污染的危害

【出示學習目標】

1.知道大氣主要污染物及其來源、危害

2.知道酸雨、臭氧空洞、溫室效應產(chǎn)生的原因、造成的危害及防治

【自主學習合作交流1】大氣污染的危害

學生閱讀課本P72—73相關內(nèi)容討論回答下列問題：

1、干燥潔凈空氣的組成成分?

2、主要的大氣污染物有哪些?

3、大氣污染物的主要來源?

4、大氣污染的危害?

學生閱讀，學習討論交流后回答，教師點評補充。

【自主學習合作交流2】酸雨

閱讀課本P73相關內(nèi)容討論回答下列問題：

1、什么是酸雨?它是怎樣形成的?請用化學方程式來表示酸雨的形成過程?

2、酸雨有哪些危害?

3、如何防治?

學生閱讀，學習討論交流后回答，教師點評補充。

【自主學習合作交流3】臭氧層受損

閱讀教材P74“臭氧層受損”內(nèi)容，回答：

1、臭氧層有何作用呢?

2、什么原因?qū)е铝恕俺粞蹩斩础钡男纬赡?

3、臭氧層受損造成的危害?

4、為了保護臭氧層，人類采取了哪些措施?

學生閱讀，學習討論交流后回答，教師點評補充、引導分析

氟氯代烷是如何破壞臭氧層的呢?

O3→O2+O

Cl+O3→ClO+O2

ClO+O→Cl+O2

總反應式為：2O3→3O2

【自主學習合作交流4】溫室效應和全球氣候變暖

閱讀教材P76完成“思考與交流”內(nèi)容

學生討論交流后回答，教師點評補充。

【課堂小結(jié)】

一、大氣污染的危害

1.酸雨2.臭氧層受損3.溫室效應與全球氣候變暖

(1)形成原因

(2)危害

(3)防治

【學以致用】

1、P72思考與交流

2、課后作業(yè)：P811、2、3

【課后拓展】

查閱資料，了解世界八大公害事件。

化學高二教案(篇9)

教學目標

知識目標

使學生建立化學平衡的觀點;理解化學平衡的特征;理解濃度、壓強和溫度等條件對化學平衡的影響;理解平衡移動的原理。

能力目標

培養(yǎng)學生對知識的理解能力，通過對變化規(guī)律本質(zhì)的認識，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

情感目標

培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度及從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的科學的研究方法。

教學建議

化學平衡教材分析

本節(jié)教材分為兩部分。第一部分為化學平衡的建立，這是本章教學的重點。第二部分為化學平衡常數(shù)，在最新的高中化學教學大綱(2002年版)中，該部分沒有要求。

化學平衡觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設置知識臺階，采用圖畫和聯(lián)想等方法，幫助學生建立化學平衡的觀點。

化學平衡教法建議

教學中應注意精心設置知識臺階，充分利用教材的章圖、本節(jié)內(nèi)的圖畫等啟發(fā)學生聯(lián)想，借以建立化學平衡的觀點。

教學可采取以下步驟：

1.以合成氨工業(yè)為例，引入新課，明確化學平衡研究的課題。

(1)復習提問，工業(yè)上合成氨的化學方程式

(2)明確合成氨的反應是一個可逆反應，并提問可逆反應的定義，強調(diào)“二同”——即正反應、逆反應在同一條件下，同時進行;強調(diào)可逆反應不能進行到底，所以對任一可逆反應來講，都有一個化學反應進行的程度問題。

(3)由以上得出合成氨工業(yè)中要考慮的兩個問題，一是化學反應速率問題，即如何在單位時間里提高合成氨的產(chǎn)量;

一是如何使和盡可能多地轉(zhuǎn)變?yōu)椋纯赡娣磻M行的程度以及各種條件對反應進行程度的影響——化學平衡研究的問題。

2.從具體的化學反應入手，層層引導，建立化學平衡的觀點。

如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結(jié)晶的速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)。

通過向?qū)W生提出問題：達到化學平衡狀態(tài)時有何特征?讓學生討論。最后得出：化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)(此時化學反應進行到限度)。并指出某一化學平衡狀態(tài)是在一定條件下建立的。

3.為進一步深刻理解化學平衡的建立和特征，可以書中的史實為例引導學生討論分析。得出在一定條件下當達到化學平衡狀態(tài)時，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時間，并沒有改變化學平衡建立時的條件，所以平衡狀態(tài)不變，即CO的濃度是相同的。關于CO濃度的變化是一個化學平衡移動的問題，將在下一節(jié)教學中主要討論。從而使學生明白本節(jié)的討論題的涵義。

“影響化學平衡的條件”教材分析

本節(jié)教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學反應速率的條件和化學平衡等知識的基礎上進行本節(jié)的教學，系統(tǒng)性較好，有利于啟發(fā)學生思考，便于學生接受。

本節(jié)重點：濃度、壓強和溫度對化學平衡的影響。難點：平衡移動原理的應用。

因濃度、溫度等外界條件對化學反應速率的影響等內(nèi)容，不僅在知識上為本節(jié)的教學奠定了基礎，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導學生進行本書的學習。所以本節(jié)教材在前言中就明確指出，當濃度、溫度等外界條件改變時，化學平衡就會發(fā)生移動。同時指出，研究化學平衡的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學平衡向有利的方向移動，如向提高反應物轉(zhuǎn)化率的方向移動，由此說明學習本節(jié)的實際意義。

教材重視由實驗引入教學，通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，引導學生得出增大反應物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學平衡向正反應方向移動的結(jié)論。反之，則化學平衡向逆反應方向移動。并在溫度對化學平衡影響后通過對實驗現(xiàn)象的分析，歸納出平衡移動原理。

壓強對化學平衡的影響，教材中采用對合成氨反應實驗數(shù)據(jù)的分析，引導學生得出壓強對化學平衡移動的影響。

化學高二教案(篇10)

【氧化還原反應方程式的配平】

教學目標

知識目標

使學生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應方程式。

能力目標

培養(yǎng)學生配平氧化還原反應方程式的技能。

情感目標

通過對各種氧化還原反應方程式的不同配平方法的介紹，對學生進行辯證思維的訓練。

教學建議

教學重點：氧化還原反應方程式配平的原則和步驟。

教學難點：氧化還原反應方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗。

教材分析：

是正確書寫氧化還原反應方程式的一個重要步驟，也是側(cè)重理科學生所應掌握的一項基本技能。配平氧化還原反應方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。

教材從化學反應中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說明氧化還原反應方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平，但對于較復雜的氧化還原反應，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平不太方便，進而引出用“化合價升降法”解決這一問題的有效措施。

本節(jié)教材通過三個典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應進行細致分析;介紹了三種不同的配平方法，培養(yǎng)了學生靈活看待能力，訓練了學生的辯證思維。

教材還通過問題討論，將學生易出錯誤的氧化還原反應的離子方程式，用配平時應遵循的原則—化合價升降總數(shù)相等，進行分析判斷，強化了配平的關鍵步驟—使反應前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培養(yǎng)了學生的能力。

教法建議

教學中應注重新舊知識間的聯(lián)系，利用學生所學的氧化還原反應概念和接觸的一些氧化還原反應，學習本節(jié)內(nèi)容。教學中應采用精講精練、講練結(jié)合的方法，使學生逐步掌握氧化還原反應的配平方法。不能使學生一步到位，隨意拓寬知識內(nèi)容。

1.通過復習，總結(jié)配平原則

教師通過以學生學習過的某一氧化還原反應方程式為例，引導學生分析電子轉(zhuǎn)移及化合價的變化，總結(jié)出原則—化合價升降總數(shù)相等。

2.配平步驟

[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：

(1)寫出反應物和生成物的化學式，分別標出變價元素的化合價，得出升降數(shù)目。

(2)使化合價升高與化合價降低的總數(shù)相等(求最小公倍數(shù)法)

(3)用觀察的方法配平其它物質(zhì)的化學計算數(shù)(包括部分未被氧化或還原的原子(原子團)數(shù)通過觀察法增加到有關還原劑或氧化劑的化學計量數(shù)上)，配平后把單線改成等號。

該基本步驟可簡記作：劃好價、列變化、求總數(shù)、配化學計量數(shù)。

[例3]在一般方法的基礎上采用逆向配平的方法。屬于經(jīng)驗之談，是對學生辯證思維的訓練，培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新精神。

為使學生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個例題后，補充針對性問題，強化技能訓練，鞏固所學知識。

另外，關于氧化還原反應的離子方程式的書寫，可組織學生結(jié)合教材中的“討論”、得出氧化還原反應的離子方程式的配平要滿足原子個數(shù)守恒、電荷守恒、化合價升降總數(shù)相等。然后組織學生進行適當練習加以鞏固。通過設置該“討論”內(nèi)容，鞏固了氧化還原反應配平的知識，強化了氧化還原反應的配平在學習化學中的重要作用。

對于學有余力的學生，教師可補充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價的同種元素間發(fā)生氧化還原反應時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的確定方法：氧化產(chǎn)物中的被氧化元素的價態(tài)不能高于還原產(chǎn)物中被還原元素的價態(tài)。

如： (濃)— 氧化產(chǎn)物是 而不是 或 ，還原產(chǎn)物是 而不是 。 氧化產(chǎn)物 的還原產(chǎn)物 。

典型例題

例1 一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：

，請配平方程式。

選題目的：復習鞏固氧化還原反應方程式的一般配平方法，當使用一般配平方法有困難時可用其它方法配平。拓寬視野，達到簡化配平方法的目的。此題適于任何學生。

解析:一般可根據(jù)元素化合價的變化關系

5NH4NO3 ====2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O

升高3×5

降低5×3

為了簡化配平過程，也可通過反應物中氮元素的平均化合價及變化關系

5/2NH4NO3 —— HNO3+ 2N2↑+ 9/2H2O ===>5NH4NO3 ===2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O

N：+1——→+5 升高4×1

2N：(+1—→0)×2 降低2×2

注：在配平此題時一定要注意，氮元素的化合價不能出現(xiàn)交叉現(xiàn)象

解答： 5、2、4、9。

啟示：對于同種物質(zhì)中同種元素價態(tài)不清或同種物質(zhì)中同種元素的價態(tài)不同時，只需根據(jù)化合價法則，找出元素的相應化合價，抓住質(zhì)量守恒、電子守恒，就可正確配平。

例2 已知 在下列反應中失去7mol電子，完成并配平下列化學方程式： 選題目的：加強對“依據(jù)是化合價升降(電子轉(zhuǎn)移)總數(shù)相等?！钡睦斫狻４祟}作為提高能力可介紹給學習程度較好的學生。

思路分析： 觀察反應前后 的化合價的變化： 。CuSCN中各元素的化合價不十分清楚，則化合價的變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價也發(fā)生了變化。因此，該題不宜使用一般方法配平，因SCN- 和HCN中元素化合價較復雜，做起來較麻煩，可利用氧化還原反應中氧化劑地電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。根據(jù)題中已知條件設未知系數(shù)求算。

設 計量數(shù)為 ， 計量數(shù)為 ，根據(jù)得失電子數(shù)相等，有7x=5y。

所以x：y=5：7，代入后用觀察法確定其它物質(zhì)計量數(shù)，最后使各項計量數(shù)變?yōu)檎麛?shù)，得：10、14、21、10、10、14、7、16。

注：解本題是依據(jù)氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。本題若用確定元素化合價變化進行配平，需確定 中 為+1價，S為-2價，1個 應當失去 ，可得相同結(jié)果，但做起來較麻煩。

啟示： 因中學階段學生學習的化學反應是有限的，不可能把每一個反應都了解的很透徹，抓住氧化還原反應的配平依據(jù)，即可找到解題的切入點。

例3 在強堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發(fā)生反應生成 -和 。生成物繼續(xù)跟硫作用生成 和 。過濾后除去過量的硫，向濾液中加入一定量的強堿液后再通入足量的 ， 跟 反應也完全轉(zhuǎn)化為 。

(1)寫出以上各步反應的離子方程式;

(2)若有a mol硫經(jīng)上述轉(zhuǎn)化后，最終完全變?yōu)?，至少需 和 的物質(zhì)的量各是多少?

(3)若原熱堿液中含 6mol，則上述a mol硫的轉(zhuǎn)化過程里生成的 中的 值為多少?

選題目的：該題以信息的形式給出已知條件，是培養(yǎng)學生學會提煉題中信息作為解題依據(jù)的能力;鍛煉學生能夠從不同角度思考問題，學會學習方法;復習鞏固離子反應、氧化還原反應和等知識在解題中的應用。

解析：

(1)① ② ③

④

(2)從氧化還原電子得失關系看，電子得失均在硫元素之間進行。

從 ，失電子;從 ，得電子。

所以 完全轉(zhuǎn)化為 所失電子數(shù)與 轉(zhuǎn)化為 所得電子數(shù)相等，即：

amol amol

由 守恒， 完全轉(zhuǎn)化為 需 和 。

(3)原熱堿液中含 ，則反應①中消耗 。根據(jù)反應①、②、③，有 ，所以 。

化學高二教案(篇11)

［復習提問］人類生命活動所需的六大營養(yǎng)素中，哪些能作為供能物質(zhì)？

［生］糖類、油脂、蛋白質(zhì)。

［引入新課］我們這節(jié)課就學習第二類供能物質(zhì)——油脂。

［板書］第三節(jié)油脂

［展示］豬油、羊油、豆油、花生油、芝麻油的樣品。

［師］這些都是我們在日常生活中經(jīng)常食用的油脂，它們外觀有何不同？

［生］有的呈固態(tài)，有的呈液態(tài)。

［師］對。室溫下，動物油一般呈固態(tài)，叫做脂肪，植物油一般呈液態(tài)，叫做油。油脂是脂肪和油的總稱。

［板書］

［問］有些同學認為多吃肥肉，就會使人發(fā)胖，因為肥肉中含有大量的脂肪。那么不吃肥肉就不能使人發(fā)胖嗎？人體內(nèi)的脂肪都是由攝入的動物油脂轉(zhuǎn)化成的嗎？

［生］不是。攝入過多的糖類也可以使人發(fā)胖，因為糖類水解生成的葡萄糖可以轉(zhuǎn)化為脂肪。

［師］好些同學怕吃胖，脂肪多了不好看。其實，人體中的脂肪是維持生命活動的一種備用能源，當人進食量小，攝入食物的能量不足以支持機體消耗的能量時，就要靠消耗體內(nèi)的脂肪來提供能量，滿足機體需要。每克脂肪提供的能量比每克糖類提供能量的`2倍還多！而且油脂還可促進人體對某些維生素的吸收，因此，我們每天都需要攝入適量的油脂。

那么，油脂和前面學過的汽油、柴油是不是一回事呢？請同學們想一想汽油、柴油的主要成分屬于哪一類化合物？

［生］屬于烴類。

［師］而我們今天要學的油脂卻屬于酯類，下面我們來討論油脂的組成和結(jié)構(gòu)。

［板書］一、油脂的組成和結(jié)構(gòu)

［師］請同學們回憶一下生物課上講過的三大營養(yǎng)素的代謝，脂肪在人和動物體內(nèi)分解生成什么？

［生］甘油和脂肪酸。

［問］什么是甘油？

［生］丙三醇。

［師］請大家寫出其結(jié)構(gòu)簡式。

［學生板演］

［講述］油脂就是由高級脂肪酸和甘油生成的酯。那么前面我們提到過哪些高級脂肪酸。

［生］硬脂酸、油酸。

［師］請同學們寫出它們的化學式。

［學生板演］硬脂酸：C17H35COOH

油酸：C17H33COOH

［講述］還有一種常見的高級脂肪酸叫軟脂酸，化學式為C15H31COOH

［副板書］軟脂酸C15H31COOH

［問］這三種高級脂肪酸哪些是飽和的？哪些是不飽和的？

［生］硬脂酸和軟脂酸是飽和酸，油酸是不飽和酸。

［師］請同學根據(jù)酯化反應的原理，寫出上述三種高級脂肪酸和甘油發(fā)生酯化反應生成的酯的結(jié)構(gòu)簡式。即硬脂酸甘油酯、軟脂酸甘油酯、油酸甘油酯。

化學高二教案(篇12)

師：乙醛的分子式及結(jié)構(gòu)簡式應怎樣書寫?

(學生思考回答：C2H4O，CH3 CHO。)

【設問】如果結(jié)構(gòu)簡式為CH3 CH2 CHO，CH3 CH2 CH2 CHO應叫什么名稱?你能否概括出什么是醛?

(學生思考回答：丙醛、丁醛。并讓學生討論、總結(jié)出醛的概念)

【板書】二、醛類

1.概念及結(jié)構(gòu)特點：

分子里由烴基和醛基相連而構(gòu)成的化合物。

【設問】①飽和一元脂肪醛的結(jié)構(gòu)式的通式應如何表示?

②醛類的分子式通式應如何表示?

(學生討論，分析，推測)

【根據(jù)學生的回答板書】①醛類的結(jié)構(gòu)式通式為：或簡寫為RCHO。

②分子式通式可表示為CnH2nO

【追問】③醛類分子中都含有什么官能團?它對醛類的化學性質(zhì)起什么作用?

④醛類物質(zhì)應有哪些化學性質(zhì)?

【提示】結(jié)合乙醛的分子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)分析。

(學生熱烈討論后回答，教師根據(jù)學生的回答給予評價并板書)

【板書】2、醛類的主要性質(zhì)：

①醛類分子中都含有醛基官能團，它對醛類物質(zhì)的主要化學性質(zhì)起決定作用。

②推測出醛類物質(zhì)可能能和H2發(fā)生加成反應，與銀氨溶液及新制的Cu(OH)2反應。

【聯(lián)想啟發(fā)】

⑤如果醛類物質(zhì)有這些化學性質(zhì)，則體現(xiàn)了醛基有什么性質(zhì)?

(學生積極思考，猜測應該是氧化性和還原性。)

師：在醛類物質(zhì)中還有另一種比較重要的醛即甲醛，今天我們來學習甲醛的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。

【板書】

3.甲醛

(1)甲醛的結(jié)構(gòu)

分子式：CH2O結(jié)構(gòu)簡式：HCHO結(jié)構(gòu)式：

【強調(diào)】結(jié)構(gòu)特點為羰基兩側(cè)是對稱的氫原子，與其它醛類物質(zhì)不同，甲醛分子中相當是含有兩個醛基。

【板書】(2)物理性質(zhì)

甲醛又稱蟻醛，是一種無色具有強烈刺激性氣味的氣體，易溶于水。35%～40%的甲醛水溶液稱為福爾馬林。

【提示】根據(jù)乙醛的化學性質(zhì)思考甲醛應有哪些化學性質(zhì)。

(學生討論、回答)

【提問】誰能用化學方程式來表示?

【板書】(3)化學性質(zhì)

①能與H2發(fā)生加成反應：HCHO+H2C H3OH

②具有還原性。

HCHO+4Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O

HCHO+2Cu(OH)2→CO2+2Cu2O↓+5H2O

【板書】

(4)用途

師：甲醛在工業(yè)上，可制備酚醛樹脂，合成纖維、生產(chǎn)維尼綸等，也用于制福爾馬林。

【小結(jié)】以上學習的是醛類的概念及甲醛的性質(zhì)和用途。

【補充】丙酮的官能團是羰基，主要化學性質(zhì)：可催化加氫生成醇，但不能被銀氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化劑氧化。

【總結(jié)】指導學生對這節(jié)的知識進行總結(jié)，歸納。如：醇、醛、酸之間的轉(zhuǎn)化關系如何?啟發(fā)學生的思維。

思考、整理、歸納得出三者之間的轉(zhuǎn)化關系