鹽的水解教案

2024鹽的水解教案匯集。

宜未雨綢而繆，毋臨竭而掘井。優(yōu)質(zhì)課堂，就是幼兒園的老師在講學(xué)生在答，講的知識(shí)都能被學(xué)生吸收，優(yōu)秀的教案能幫老師們更好的解決學(xué)習(xí)上的問(wèn)題，教案有助于老師在之后的上課教學(xué)中井然有序的進(jìn)行。所以你在寫幼兒園教案時(shí)要注意些什么呢？以下是小編為大家收集的“2024鹽的水解教案匯集”歡迎收藏本網(wǎng)站，繼續(xù)關(guān)注我們的更新！

鹽的水解教案 篇1

（1）應(yīng)用水解知識(shí)，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸（ ），抑制 水解。

（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如 溶液中混有雜質(zhì) 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。

本節(jié)教學(xué)中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設(shè)問(wèn)，以實(shí)驗(yàn)探究形式引入教學(xué)，在本節(jié)課后，也可做進(jìn)一步的探究活動(dòng)，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后，提出問(wèn)題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”

用pH試紙分別測(cè) NaHSO4、NaHSO3、? NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并討論分析原因。

分析：結(jié)果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，通過(guò)討論分析，拓寬知識(shí)面，活躍學(xué)生思維。

(A)? >>>???? (B)? >>>

(C)? =>>???? (D)? =>>

變題一：100毫升0.1摩／升鹽酸與50毫升0.2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（? ）

(A) >>>???? (B)? >>>

(C) =>>???? (D)? =>>

變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（? ）

(A)? >>>???? (B)? >>>

(B)? >>>???? (D)? >>>

變題三：一種一元強(qiáng)酸HA溶液加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（? ）

(C)生成的鹽不水解???? (D)反應(yīng)后溶液中=

點(diǎn)撥：通過(guò)改變?cè)O(shè)問(wèn)角度，改變化學(xué)過(guò)程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對(duì)同一知識(shí)點(diǎn)，按思維層次遞進(jìn)一題多變。⑵對(duì)同一知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行題型變換和條件變換。

上題中，按照思維層次的遞進(jìn)原則進(jìn)行設(shè)計(jì)，能有效地提高學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力，培養(yǎng)了學(xué)生思維的創(chuàng)造性。

鹽的水解教案 篇2

鹽類的水解（第一課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo)

1．使學(xué)生理解強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。

2．培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力，使學(xué)生會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)。

3．培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。

教學(xué)重點(diǎn) 鹽類水解的本質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn) 鹽類水解方程式的書(shū)寫和分析

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備 試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸餾水、酚酞試

液、pH試紙。

教學(xué)方法 啟發(fā)式實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)法

教學(xué)過(guò)程（）

酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？

1．用酚酞試液檢驗(yàn)Na2CO3溶液的酸堿性。

2．用pH試紙檢驗(yàn)NH4Cl、NaCl溶液的酸堿性。（通過(guò)示范說(shuō)明操作要領(lǐng)，并強(qiáng)調(diào)注意事項(xiàng)）

用pH試紙檢驗(yàn)CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。

由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系。

鹽的.組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：

強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液 顯堿性

強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液 顯酸性

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液 顯中性

下面我們分別研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的原因。

一、鹽類的水解

1．強(qiáng)堿弱酸鹽的水解

（1）CH3COONa溶液中存在著幾種離子？

（2）哪些離子可能相互結(jié)合，對(duì)水的電離平衡有何影響？

（3）為什么CH3COONa溶液顯堿性？

結(jié)合學(xué)生的討論，利用電腦動(dòng)畫(huà)模擬CH3COONa的水解過(guò)程，生動(dòng)形象地說(shuō)明CH3COONa的水

解原理。

CH3COONa溶于水時(shí)，CH3COONa電離出的CH3COO－和水電離出的H+結(jié)合生成難電離的CH3COOH，

消耗了溶液中的H+，使水的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的OH－，建立新平衡時(shí)，

c（OH－）>c（H+），從而使溶液顯堿性。

（1）CH3COONa的水解

CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH

或 CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－

（投影）

（1）這種在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做

鹽類的水解。

（2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子才能與H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)。

（3）鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動(dòng)，并使溶液顯酸性或堿性。

（4）鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。

（5）鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“ ”號(hào)。

分析 Na2CO3的水解過(guò)程，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

（2）Na2CO3的水解

第一步：CO32－+H2O HCO3－+OH－（主要）

第二步：HCO3－+H2O H2CO3+OH－（次要）

（1）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。

（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書(shū)

寫離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的

形式。

2．強(qiáng)酸弱堿鹽的水解

應(yīng)用鹽類水解的原理，分析NH4Cl溶液顯酸性的原因，并寫出有關(guān)的離子方程式。

NH4Cl溶于水時(shí)電離出的NH4+與水電離出的OH－結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3·H2O，消耗了溶液中的

OH－，使水的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的H+，建立新平衡時(shí)，c（H+）＞c（OH－），從而使溶液顯

酸性。

以 NaCl為例，說(shuō)明強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽能否水解。

由于 NaCl電離出的 Na+和Cl－ 都不能與水電離出的OH－或 H+結(jié)合生成弱電

解質(zhì)，所以強(qiáng)

酸強(qiáng)堿鹽不能水解，不會(huì)破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。

各類鹽水解的比較

鹽類

實(shí)例

能否水解

引起水解的離子

對(duì)水的電離平衡的影響

溶液的酸堿性

強(qiáng)堿弱酸鹽

CH3COONa

能

弱酸陰離子

促進(jìn)水的電離

堿性

強(qiáng)酸弱堿鹽

NH4Cl

能

弱堿陽(yáng)離子

促進(jìn)水的電離

酸性

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

NaCl

不能

無(wú)

無(wú)

中性

（投影顯示空表，具體內(nèi)容由學(xué)生填）

1．判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應(yīng)的離子方程式。

（1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO4

2．在Na2CO3溶液中，有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是（）。

A．c（Na+）＝2c（CO32－） B．c（H+）＞c（OH－）

C．c（CO32－）＞c（HCO3－） D．c（HCO3－）＞c（OH－）

課本習(xí)題 一、二、三

鹽的水解教案 篇3

根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析?！罢l(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

2．比較溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱。“越弱越水解”

∵ 的酸性比 酸性強(qiáng)。

∴ 水解程度大于 水解程度。

∴ 溶液堿性強(qiáng)于 溶液堿性。

電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系。也存在量的大小關(guān)系。

（1）大小比較：

①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來(lái)越難電離分析。如：在 溶液中， ；

中， ；

③不同溶液中同一離子濃度的'比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

①應(yīng)用“電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如 溶液中，陽(yáng)離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據(jù)電荷守恒原理有：

②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度） 應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體 中，

C．

D．

b．物料守恒，即晶體中：

B．

C．

D．

2．為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下加入一種試劑過(guò)濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（ ）

A．B． C． D．

A． B． C． D．

總結(jié)、擴(kuò)展

1．影響鹽類水解的因素及其影響原理。

2．鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用：

（1）配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。

（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去 溶液中混有的 。

泡沫滅火劑包括 溶液（約1mol/L）， 溶液（約1mol/L）及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。 溶液和 溶液的體積比約是 。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是因?yàn)?；若用固體 代替 溶液，在使用時(shí)也噴不出泡沫，這是因?yàn)?。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是 。

（1）誰(shuí)弱誰(shuí)“水解”，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)（酸性或堿性）的常規(guī)分析方法。

（2）越弱越水解。

①堿越弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子水解程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)弱堿陽(yáng)離子濃度越小。

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸根離子濃度越小。

（3）水解是微弱的。

（1）應(yīng)用水解知識(shí)，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸（ ），抑制 水解。

（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如 溶液中混有雜質(zhì) 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。

本節(jié)教學(xué)中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設(shè)問(wèn)，以實(shí)驗(yàn)探究形式引入教學(xué)，在本節(jié)課后，也可做進(jìn)一步的探究活動(dòng)，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后，提出問(wèn)題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”

用pH試紙分別測(cè) NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并討論分析原因。

分析：結(jié)果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，通過(guò)討論分析，拓寬知識(shí)面，活躍學(xué)生思維。

(A) >>> (B) >>>

(C) =>> (D) =>>

變題一：100毫升0.1摩／升鹽酸與50毫升0.2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（ ）

(A) >>> (B) >>>

(C) =>> (D) =>>

變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（ ）

(A) >>> (B) >>>

(B) >>> (D) >>>

變題三：一種一元強(qiáng)酸HA溶液加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（ ）

(C)生成的鹽不水解 (D)反應(yīng)后溶液中=

點(diǎn)撥：通過(guò)改變?cè)O(shè)問(wèn)角度，改變化學(xué)過(guò)程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對(duì)同一知識(shí)點(diǎn)，按思維層次遞進(jìn)一題多變。⑵對(duì)同一知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行題型變換和條件變換。

上題中，按照思維層次的遞進(jìn)原則進(jìn)行設(shè)計(jì)，能有效地提高學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力，培養(yǎng)了學(xué)生思維的創(chuàng)造性。

鹽的水解教案 篇4

目標(biāo)：

1．影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。

2．鹽類水解的應(yīng)用。

教學(xué)設(shè)計(jì)：

1．師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時(shí)相關(guān)知識(shí)。

（1）根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈性，原因；

氯化鋁溶液呈性，原因；

（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是

2．應(yīng)用實(shí)驗(yàn)手段，啟發(fā)思維

實(shí)驗(yàn)1．在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象，分析為什么？將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進(jìn)行比較。

現(xiàn)象；

原因分析；

實(shí)驗(yàn)2．將新制備的膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對(duì)照比較。

現(xiàn)象；

原因分析。

教學(xué)過(guò)程：

影響鹽類水解的因素

1．主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)，越高。

組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)，越低。

2．影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。

（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

鹽濃度越大，水解程度越小。

（3）外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會(huì)中和溶液中的，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。

鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用

1．鹽溶液的酸堿性判斷

根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析?！罢l(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

例題：分析：溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

分析：溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

3．溶液中離子濃度大小的比較

電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系。也存在量的大小關(guān)系。

（1）大小比較：

①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來(lái)越難電離分析。如：在溶液中，；

②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在溶液

中，；

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

（2）定量關(guān)系（恒等式關(guān)系）

①應(yīng)用“電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如溶液中，陽(yáng)離子有和，陰離子有，根據(jù)電荷守恒原理有：

②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度）應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體中，

在溶液中：

例題分析：

解題思路：

溶液中存在二個(gè)守恒關(guān)系

a

本節(jié)教學(xué)中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設(shè)問(wèn)，以實(shí)驗(yàn)探究形式引入教學(xué)，在本節(jié)課后，也可做進(jìn)一步的探究活動(dòng)，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后，提出問(wèn)題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”

用pH試紙分別測(cè)NaHSO4、 NaHSO3、 NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并討論分析原因。

分析：結(jié)果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，通過(guò)討論分析，拓寬知識(shí)面，活躍學(xué)生思維?！綫X54.Com 群學(xué)網(wǎng)】

探究習(xí)題

一題多變

原題：在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（）

（A）[Cl—]>[NH4+]>[H+]>[OH—]（B）[NH4+]>[ Cl—]>[H+]>[OH—]

（C）[ Cl—]=[NH4+]>[H+]>[OH—]（D）[NH4+]=[ Cl—]>[H+]>[OH—]

變題一：100毫升0。1摩／升鹽酸與50毫升0。2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（）

（A）[Cl—]>[NH4+]>[H+]>[OH—]（B）[NH4+]>[Cl—]>[H+]>[OH—]

（C）[Cl—]=[NH4+]>[H+]>[OH—]（D）[NH4+]=[Cl—]>[H+]>[OH—]

變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）

（A）[NH4+]>[Cl—]>[H+]>[OH—]（B）[NH4+]>[Cl—]>[OH—]>[H+]

（B）[Cl—]>[NH4+]>[H+]>[OH—]（D）[Cl—]>[NH4+]>[OH—]>[H+]

變題三：一種一元強(qiáng)酸HA溶液加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（）

（A）加入的堿過(guò)量（B）酸與堿等物質(zhì)的量混和

（C）生成的鹽不水解（D）反應(yīng)后溶液中[A—]=[M+]

答案：

A；A；B；D。

點(diǎn)撥：通過(guò)改變?cè)O(shè)問(wèn)角度，改變化學(xué)過(guò)程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對(duì)同一知識(shí)點(diǎn)，按思維層次遞進(jìn)一題多變。⑵對(duì)同一知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行題型變換和條件變換。

上題中，按照思維層次的遞進(jìn)原則進(jìn)行設(shè)計(jì)，能有效地提高學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力，培養(yǎng)了學(xué)生思維的創(chuàng)造性。

鹽的水解教案 篇5

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)與技能】

1.能根據(jù)鹽的類型判斷溶液的酸堿性。

2.能理解鹽類的水解對(duì)溶液酸堿性的影響。

【過(guò)程與方法】

學(xué)生能通過(guò)實(shí)驗(yàn)總結(jié)鹽溶液顯酸堿性的規(guī)律

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

在學(xué)習(xí)中體驗(yàn)科學(xué)探究的基本方，感受化學(xué)帶來(lái)的樂(lè)趣。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】

鹽類水解的分析

【難點(diǎn)】

鹽類水解的規(guī)律

三、教學(xué)過(guò)程

(一)實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入

酸的溶液顯酸性，堿的溶液顯堿性，酸堿中和生成鹽，那么鹽的溶液酸堿性如何?

根據(jù)形成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱，可把鹽分成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、弱酸強(qiáng)堿鹽、弱酸弱堿鹽。請(qǐng)學(xué)生選擇合適的實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定下列溶液的酸堿性。

學(xué)生通過(guò)表格歸納得出：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性。

思考：為什么不是所有的鹽的溶液都呈現(xiàn)中性?從而引入本節(jié)課“鹽類的水解”。

(二)新課講授

2.鹽類的水解

(1)定義：

請(qǐng)學(xué)生以小組為單位歸納得出什么是鹽類的水解。

(在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)婚生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。)

(2)本質(zhì)：

根據(jù)鹽類水解的定義可知鹽類水解的本質(zhì)：弱酸電離出的陰離子貨弱堿電離出的陽(yáng)離子和水電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)了水的電離。

(三)鞏固提高

總結(jié)鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，越弱越水解，雙弱雙水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。

(四)小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：鹽類水解的規(guī)律，不同類型的鹽溶液酸堿性的不同。

作業(yè)：課下查找資料并整理，鹽類的水解有哪些應(yīng)用。

四、板書(shū)設(shè)計(jì)

以上為《鹽類的水解》教案，希望對(duì)大家有所幫助。

鹽的水解教案 篇6

一、課標(biāo)要求

認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理.

二、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能

認(rèn)識(shí)鹽類水解的定義，發(fā)生的條件和本質(zhì)以及水解的規(guī)律。學(xué)會(huì)pH值測(cè)量的方法，會(huì)使用pH試紙，以及pH計(jì)，

2、過(guò)程與方法

通過(guò)實(shí)驗(yàn)并運(yùn)用歸納法分析鹽類的溶液呈不同酸堿性的原因；從微觀角度探究鹽類水解的本質(zhì)原因，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中掌握從宏觀到微觀、從靜態(tài)到動(dòng)態(tài)的探究方法。

3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀

通過(guò)探究不同的鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因，學(xué)會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)；讓學(xué)生體會(huì)到化學(xué)在生活中的重要應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生小組合作討論的能力

三、教學(xué)重、難點(diǎn) 探究鹽類水解的本質(zhì) 四、教學(xué)過(guò)程

板塊一尋找規(guī)律

1情景創(chuàng)設(shè)：

通過(guò)觀看滅火視頻了解泡沫滅火器中的主要成分。教師寫出反應(yīng)的化學(xué)的化學(xué)方程式。根據(jù)視頻提出問(wèn)題 提問(wèn)：A泡沫滅火器的適用范圍

B泡沫滅火器的主要成分 C泡沫滅火器的反應(yīng)原理 學(xué)生討論

結(jié)果：適用于撲救油制品、油脂等火災(zāi)， 但不能撲救火災(zāi)中的水溶性可燃、易燃液體的火災(zāi)，如醇、酯、醚、酮等物質(zhì)火災(zāi)；也不能撲救帶電設(shè)備。可手提筒體上部的提環(huán)，迅速奔赴火場(chǎng)。這時(shí)應(yīng)注意不得使滅火器過(guò)分傾斜，更不可橫拿或顛倒，以免兩種藥劑混合而提前噴出。當(dāng)距離著火點(diǎn)10米左右，即可將筒體顛倒過(guò)來(lái)，一只手緊握提環(huán)，另一只手扶住筒體的底圈，將射流對(duì)準(zhǔn)燃燒物。在撲救可燃液體火災(zāi)時(shí)，如已呈流淌狀燃燒，則將泡沫由近而遠(yuǎn)噴射，使泡沫完全覆蓋在燃燒液面上；如在容器內(nèi)燃燒，應(yīng)將泡沫射向容器的內(nèi)壁，使泡沫沿著內(nèi)壁流淌，逐步覆蓋著火液面。切忌直接對(duì)準(zhǔn)液面噴射，以免由于射流的沖擊，反而將燃燒的液體沖散或沖出容器，擴(kuò)大燃燒范圍。在撲救固體物質(zhì)火災(zāi)時(shí)，應(yīng)將射流對(duì)準(zhǔn)燃燒最猛烈處。滅火時(shí)隨著有效噴射距離的縮短，使用者應(yīng)逐漸向燃燒區(qū)靠近，并始終將泡沫噴在燃燒物上，直到撲滅。使用時(shí)，滅火器應(yīng)始終保持倒置狀

注意：泡沫滅火器不可用于撲滅帶電設(shè)備的火災(zāi)，否則將威脅人身安全

2實(shí)驗(yàn)探究

讓學(xué)生測(cè)定以下物質(zhì)的pH，儀器：pH試紙，pH計(jì)，玻璃棒 藥品：指示劑（酚酞，石蕊）

學(xué)生自己選擇試劑和儀器測(cè)量下列物質(zhì)的pH

教師指導(dǎo)學(xué)生使用pH試紙的使用，以及pH計(jì)的使用規(guī)則

Nacl，Na2CO3，NaHCO3，N H4Cl, Na2SO4，CH3COONa，（NH4）2SO4 Al2(SO4)3

3.小組測(cè)量記錄，匯報(bào)，并列表歸類 老師最后呈現(xiàn)的結(jié)果

4.小組討論，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，歸納其于鹽的類型的關(guān)系，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，以及表格內(nèi)容總結(jié)規(guī)律，分組匯報(bào)討論結(jié)果

結(jié)果：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯中性，強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性，（可以老師幫助歸納 ）

板塊二分析原因

1.提問(wèn)：C(H)

C（OH）酸性 C(H) =C（OH）中性 那么鹽溶液中H+ OH-從何而來(lái)？

2.老師引導(dǎo)：分析這些粒子的組合形式，發(fā)現(xiàn)會(huì)有弱電解質(zhì)生成平衡時(shí)C(H) C（OH-）

小結(jié)：弱堿陽(yáng)離子NH4+與水電離產(chǎn)生的OH-形成了弱堿NH3·H2O，從而促進(jìn)了水的電離，導(dǎo)致溶液的C（H+）增大，使溶液呈現(xiàn)酸性，這就是NH4Cl溶液呈酸性的根本原因。

3.觀看視頻，從微觀角度了解水解的原因

4.通過(guò)類比，學(xué)生自己寫出CH3COONa的水解過(guò)程，

5.老師播放視屏，加深學(xué)生對(duì)水解過(guò)程得了解 8.老師提問(wèn)溶液成不同酸堿性的原因 學(xué)生小組討論溶液成不同酸堿性的原因老師幫助學(xué)生歸納總結(jié)得出結(jié)論：鹽類水解的本質(zhì)是鹽中電離出來(lái)的離子與水電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱點(diǎn)解質(zhì)，促使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，使溶液顯酸性或堿性。

6.老師提問(wèn)NaCl溶液呈中性的原因，

學(xué)生分析：因其電離出的陰、陽(yáng)離子都不能與水電離出的H+或OH-生成弱電解質(zhì)，也就是說(shuō)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，溶液中C（H+）=C（OH-）

板塊三歸納總結(jié)

1.老師提問(wèn)：什么是鹽類水解，鹽類水解的條件，以及鹽類水解的實(shí)質(zhì) 學(xué)生根據(jù)自己的理解對(duì)鹽類水解進(jìn)行定義

2.根據(jù)結(jié)論總結(jié)歸納鹽類水解的定義：在溶液中，鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱點(diǎn)解質(zhì)的反應(yīng)。

3.老師幫助學(xué)生歸納鹽類水解的實(shí)質(zhì)：促進(jìn)水的電離

板塊四：鹽類水解在生活中的應(yīng)用

課堂討論

1.老師：根究上面已學(xué)到的知識(shí)，小組討論滅火器發(fā)生的原理，并解釋為什么會(huì)有Al(OH)3和CO2的產(chǎn)生

學(xué)生根據(jù)已有知識(shí)討論泡沫滅火器發(fā)生的原理

Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

可能是由于發(fā)生了鹽類水解、由于Na2SO4水解顯酸性，NaHCO3水解顯堿性 老師進(jìn)一步提問(wèn)為什么會(huì)有Al(OH)3和CO2的產(chǎn)生

學(xué)生歸納總結(jié)：原因由于Na2SO4水解顯酸性，NaHCO3水解顯堿性，所以兩者混合促進(jìn)了二者得水解，所以有Al（OH）3和CO2的產(chǎn)生

2.討論鞏固（時(shí)間不夠可以當(dāng)作課后作業(yè)）

（1）討論明礬為什么能凈水？（以離子方程式和簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明）可以播放明礬凈水的動(dòng)畫(huà)

結(jié)論：明礬作為凈水劑明礬溶于水后電離產(chǎn)生了Al3+，Al3+與水電離產(chǎn)生的OHˉ結(jié)合氫氧化鋁膠體粒子帶有正電荷，與帶負(fù)電的泥沙膠粒相遇，失去了電荷的膠粒，很快就會(huì)聚結(jié)在一起，粒子越結(jié)越大，終于沉入水底。

（2）草木灰和銨態(tài)氮肥為什么不能混合使用草木灰水解是酸性的，銨態(tài)氮肥（主要成分是NH4Cl）水解是堿性，兩者混合會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成氨氣跑掉，降低了肥效。

鹽的水解教案 篇7

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

理解鹽類水解的本質(zhì)。

理解鹽類水解對(duì)溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。

了解鹽類水解的利用。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力。

培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用對(duì)比法和依據(jù)客觀事實(shí)解決問(wèn)題的邏輯思維能力。

培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理能力。

情感目標(biāo)

引導(dǎo)學(xué)生樹(shù)立“透過(guò)現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認(rèn)識(shí)觀點(diǎn)。

培養(yǎng)學(xué)生善于觀察、勤于思考的科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)建議

教材分析

“鹽類的水解”是電解質(zhì)理論的組成部分，它屬于化學(xué)基礎(chǔ)理論知識(shí)。教材把這部分內(nèi)容安排在強(qiáng)弱電解質(zhì)和電離平衡之后，目的是使鹽類水解過(guò)程和規(guī)律的探討能在電離理論和強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的指導(dǎo)下進(jìn)行, 運(yùn)用學(xué)生已有知識(shí)，從中發(fā)掘出鹽類水解新知識(shí)的“生長(zhǎng)點(diǎn)”。

本節(jié)內(nèi)容分為三部分：建立鹽類水解的概念；探討鹽類水解的規(guī)律；運(yùn)用鹽類水解的知識(shí)。其中，鹽類水解的概念是基礎(chǔ)，旨在揭示鹽類水解的實(shí)質(zhì)，并為研究鹽類水解規(guī)律提供依據(jù)。鹽類水解的規(guī)律是核心，它是鹽類水解原理的具體化，并使鹽類水解一般概念得以直接應(yīng)用。鹽類水解的利用，則是通過(guò)具體的情境和應(yīng)用實(shí)例，加深對(duì)鹽類水解及其規(guī)律的理解、鞏固。總之，本節(jié)教材涉及的知識(shí)面較寬,綜合性較強(qiáng),是前面已學(xué)過(guò)的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用。因此，本節(jié)教材是本章的`重點(diǎn)和難點(diǎn)。

教法建議

本節(jié)教師需要為學(xué)生提供鮮明的鹽類水解的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，啟發(fā)學(xué)生思考，引導(dǎo)學(xué)生探究，深入探討實(shí)驗(yàn)的微觀本質(zhì)，并利用多媒體教學(xué)手段，幫助學(xué)生實(shí)現(xiàn)從感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的飛躍，以形成鹽類水解的概念；對(duì)于鹽的水解規(guī)律，要突出個(gè)別與一般的辯證關(guān)系，要依據(jù)教材的典型實(shí)例，運(yùn)用歸納法揭示兩類鹽（強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽）水解的規(guī)律；對(duì)于鹽類水解的離子方程式和化學(xué)方程式的書(shū)寫，在教學(xué)中要強(qiáng)調(diào)書(shū)寫的規(guī)范要求和注意事項(xiàng)，并加強(qiáng)訓(xùn)練。最后，運(yùn)用演繹法，討論鹽類水解知識(shí)在實(shí)際中的運(yùn)用，加深對(duì)鹽類水解本質(zhì)及其規(guī)律的認(rèn)識(shí)。具體建議如下：

1.知識(shí)準(zhǔn)備（布置預(yù)習(xí)作業(yè)）：中和反應(yīng)可表示為“酸+堿==鹽+水”，因此可把鹽理解為是由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)完成的，又因?yàn)樗嵊袕?qiáng)酸、弱酸，堿有強(qiáng)堿、弱堿，所以生成的鹽就有四種，即強(qiáng)酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽、弱酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽。要求上述四種類型的鹽各舉出2—3例（寫化學(xué)式）

2.采用實(shí)驗(yàn)探究方法引入新課。 建議將教材中的改為學(xué)生實(shí)驗(yàn)，并增加一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)，即“向盛有固體Na2CO3和NH4Cl兩支試管分別注入3--4ml蒸餾水，振蕩使之溶解，再分別滴加2-3滴酚酞試液和紫色石蕊試液，觀察溶液顏色變化”，這樣使學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，“發(fā)現(xiàn)”鹽溶液不都呈中性，引出課題。

3.對(duì)于“鹽類水解的本質(zhì)”， 建議通過(guò)分析CH3COONa、AlCl3的水解，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出鹽類水解的本質(zhì)。

4.對(duì)于“強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解”這部分內(nèi)容的教學(xué)也不容忽視，學(xué)生只有理解了強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解才能更好地理解鹽類水解的本質(zhì)和條件；而對(duì)于“弱酸弱堿鹽的水解”只要求學(xué)生會(huì)判斷該類鹽能水解就可以了，不要擴(kuò)展。

5.在講解如何書(shū)寫鹽類水解的離子方程式和化學(xué)方程式時(shí)，要強(qiáng)調(diào)說(shuō)明以下問(wèn)題：

①鹽類水解反應(yīng)一般是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“ ”號(hào)。

②一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物的量也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，在書(shū)寫方程式時(shí)，一般不標(biāo)“↑”或“↓”，也不把生成物寫成其分解產(chǎn)物的形式。（如H2CO3，NH3·H2O等）

③多元弱酸的鹽的水解反應(yīng)分步寫方程式，但以第一步為主（如H2CO3）；多元弱堿鹽水解不分步寫（如AlCl3）。

④鹽類水解反應(yīng)可視作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。

6.“影響鹽類水解的外界因素”的教學(xué)，對(duì)于重點(diǎn)中學(xué)，可啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)手段自主探究；對(duì)于普通中學(xué)，可采取教師演示實(shí)驗(yàn)。同時(shí)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到鹽本身的性質(zhì)才是主要因素，滲透內(nèi)、外因的辯證關(guān)系。

7.對(duì)于“鹽類水解的利用”，除了教材中提到的溶液的配制、除雜外，在多舉一些應(yīng)用實(shí)例，如化肥混施、明礬凈水，以豐富學(xué)生的視野。

8.本節(jié)內(nèi)容結(jié)束前，總結(jié)歸納鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用，以便將知識(shí)系統(tǒng)化，規(guī)律化，便于學(xué)生掌握，同時(shí)也教會(huì)學(xué)生學(xué)習(xí)。

鹽的水解教案 篇8

目標(biāo)：

1．影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。

2．鹽類水解的應(yīng)用。

教學(xué)設(shè)計(jì)：

1．師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時(shí)相關(guān)知識(shí)。

醋酸鉀溶液呈?????? 性，原因????????????? ；

氯化鋁溶液呈?????? 性，原因?????????????? ；

A． ??? B． ??? C． ??? D．

實(shí)驗(yàn)1．在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象，分析為什么？將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進(jìn)行比較。

現(xiàn)象????????????????????????????? ；

原因分析???????????????????????????? ；

實(shí)驗(yàn)2．將新制備的 膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對(duì)照比較。

現(xiàn)象????????????????????????????? ；

原因分析???????????????????????????? 。

1．主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)， 越高。

組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)， 越低。

2．影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。

鹽濃度越大，水解程度越小。

（3）外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會(huì)中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。

根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析?！罢l(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

2．比較溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱。“越弱越水解”

∵ 的酸性比 酸性強(qiáng)。

∴ 水解程度大于 水解程度。

∴ 溶液堿性強(qiáng)于 溶液堿性。

電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系。也存在量的大小關(guān)系。

（1）大小比較：

①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來(lái)越難電離分析。如：在 溶液中， ；

中， ；

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

①應(yīng)用“電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如 溶液中，陽(yáng)離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據(jù)電荷守恒原理有：

②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度） 應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體 中，

C．

D．

b．物料守恒，即晶體中：

鹽的水解教案 篇9

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

關(guān)于鹽類水解的利用

包括兩個(gè)方面介紹。一是分析影響鹽類水解的因素，二是討論鹽為水解知識(shí)的應(yīng)用。

分析影響鹽類水解的因素。指出主要因素是鹽本身的性質(zhì)；外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用，通過(guò)對(duì)一系列分類實(shí)例的討論分析，鞏固和加深學(xué)生對(duì)鹽類水解原理和平衡移動(dòng)原理的理解，并提高學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。

課題：鹽類的水解

重點(diǎn)：理解鹽類水解的本質(zhì)

難點(diǎn)：鹽類水解方程式的書(shū)寫和分析

第一課時(shí)

1.采用實(shí)驗(yàn)手段啟發(fā)學(xué)生思考，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性。（此實(shí)驗(yàn)可在教師指導(dǎo)下由學(xué)生完成）

（1）用蒸餾水配制 溶液， 溶液， 溶液。

（2）用 試紙測(cè)定三種鹽溶液的 ，并記錄：

教師設(shè)疑：

（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？

（2）同呈中性的 和 其實(shí)質(zhì)是否相同呢？

2.鹽類水解實(shí)質(zhì)

教師通過(guò)對(duì)強(qiáng)堿弱酸所生成鹽的水解的分析，引導(dǎo)學(xué)生思考并討論強(qiáng)酸和弱堿所生成鹽的水解。

教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行歸納：

鹽溶液是堿性，溶液中 增大？為什么會(huì)增大呢？ 是從哪來(lái)的呢？

鹽溶液呈酸性，溶液中 增大？為什么會(huì)增大呢？ 是從哪來(lái)的呢？

3.引導(dǎo)歸納鹽組成與其水解和溶液酸堿性的內(nèi)在聯(lián)系。

教學(xué)步驟

（一）知識(shí)準(zhǔn)備

酸＋堿＝鹽＋水（中和反應(yīng)，可以理解鹽可以由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)生成）

（二）引入新課

1.準(zhǔn)備四種鹽溶液。分別測(cè)定它們 。并作記錄：

溶液酸堿性分析

（1） 溶液。

（2） 溶液。

（3） 溶液。

（4） 溶液。

2.根據(jù)現(xiàn)象引導(dǎo)思考：

（1）鹽溶液是否一定都呈中性？從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象你認(rèn)為哪些鹽溶液可呈中性？

（2）為什么鹽溶液有的呈酸性，有的呈堿性呢？

（3）同呈中性的 和 其實(shí)質(zhì)是否相同呢？

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鹽類水解課件范本

前輩告訴我們，做事之前提前下功夫是成功的一部分。身為一位優(yōu)秀的幼兒園的老師我們都希望自己能教孩子們學(xué)到一些知識(shí)，為了加強(qiáng)學(xué)習(xí)效率，我們一般會(huì)事先準(zhǔn)備好教案，教案有助于老師在之后的上課教學(xué)中井然有序的進(jìn)行。所以你在寫幼兒園教案時(shí)要注意些什么呢？請(qǐng)閱讀由小編為你編輯的鹽類水解課件范本，僅供你在工作和學(xué)習(xí)中參考。

鹽類水解課件 篇1

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

理解鹽類水解的本質(zhì)。

理解鹽類水解對(duì)溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。

了解鹽類水解的利用。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力。

培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用對(duì)比法和依據(jù)客觀事實(shí)解決問(wèn)題的邏輯思維能力。

培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理能力。

情感目標(biāo)

引導(dǎo)學(xué)生樹(shù)立“透過(guò)現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認(rèn)識(shí)觀點(diǎn)。

培養(yǎng)學(xué)生善于觀察、勤于思考的科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)建議

教材分析

“鹽類的水解”是電解質(zhì)理論的組成部分，它屬于化學(xué)基礎(chǔ)理論知識(shí)。教材把這部分內(nèi)容安排在強(qiáng)弱電解質(zhì)和電離平衡之后，目的是使鹽類水解過(guò)程和規(guī)律的探討能在電離理論和強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的指導(dǎo)下進(jìn)行, 運(yùn)用學(xué)生已有知識(shí)，從中發(fā)掘出鹽類水解新知識(shí)的“生長(zhǎng)點(diǎn)”。

本節(jié)內(nèi)容分為三部分：建立鹽類水解的概念；探討鹽類水解的規(guī)律；運(yùn)用鹽類水解的知識(shí)。其中，鹽類水解的概念是基礎(chǔ)，旨在揭示鹽類水解的實(shí)質(zhì)，并為研究鹽類水解規(guī)律提供依據(jù)。鹽類水解的規(guī)律是核心，它是鹽類水解原理的具體化，并使鹽類水解一般概念得以直接應(yīng)用。鹽類水解的利用，則是通過(guò)具體的情境和應(yīng)用實(shí)例，加深對(duì)鹽類水解及其規(guī)律的理解、鞏固?？傊竟?jié)教材涉及的知識(shí)面較寬,綜合性較強(qiáng),是前面已學(xué)過(guò)的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用。因此，本節(jié)教材是本章的`重點(diǎn)和難點(diǎn)。

教法建議

本節(jié)教師需要為學(xué)生提供鮮明的鹽類水解的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，啟發(fā)學(xué)生思考，引導(dǎo)學(xué)生探究，深入探討實(shí)驗(yàn)的微觀本質(zhì)，并利用多媒體教學(xué)手段，幫助學(xué)生實(shí)現(xiàn)從感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的飛躍，以形成鹽類水解的概念；對(duì)于鹽的水解規(guī)律，要突出個(gè)別與一般的辯證關(guān)系，要依據(jù)教材的典型實(shí)例，運(yùn)用歸納法揭示兩類鹽（強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽）水解的規(guī)律；對(duì)于鹽類水解的離子方程式和化學(xué)方程式的書(shū)寫，在教學(xué)中要強(qiáng)調(diào)書(shū)寫的規(guī)范要求和注意事項(xiàng)，并加強(qiáng)訓(xùn)練。最后，運(yùn)用演繹法，討論鹽類水解知識(shí)在實(shí)際中的運(yùn)用，加深對(duì)鹽類水解本質(zhì)及其規(guī)律的認(rèn)識(shí)。具體建議如下：

1.知識(shí)準(zhǔn)備（布置預(yù)習(xí)作業(yè)）：中和反應(yīng)可表示為“酸+堿==鹽+水”，因此可把鹽理解為是由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)完成的，又因?yàn)樗嵊袕?qiáng)酸、弱酸，堿有強(qiáng)堿、弱堿，所以生成的鹽就有四種，即強(qiáng)酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽、弱酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽。要求上述四種類型的鹽各舉出2—3例（寫化學(xué)式）

2.采用實(shí)驗(yàn)探究方法引入新課。 建議將教材中的改為學(xué)生實(shí)驗(yàn)，并增加一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)，即“向盛有固體Na2CO3和NH4Cl兩支試管分別注入3--4ml蒸餾水，振蕩使之溶解，再分別滴加2-3滴酚酞試液和紫色石蕊試液，觀察溶液顏色變化”，這樣使學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，“發(fā)現(xiàn)”鹽溶液不都呈中性，引出課題。

3.對(duì)于“鹽類水解的本質(zhì)”， 建議通過(guò)分析CH3COONa、AlCl3的水解，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出鹽類水解的本質(zhì)。

4.對(duì)于“強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解”這部分內(nèi)容的教學(xué)也不容忽視，學(xué)生只有理解了強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解才能更好地理解鹽類水解的本質(zhì)和條件；而對(duì)于“弱酸弱堿鹽的水解”只要求學(xué)生會(huì)判斷該類鹽能水解就可以了，不要擴(kuò)展。

5.在講解如何書(shū)寫鹽類水解的離子方程式和化學(xué)方程式時(shí)，要強(qiáng)調(diào)說(shuō)明以下問(wèn)題：

①鹽類水解反應(yīng)一般是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“ ”號(hào)。

②一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物的量也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，在書(shū)寫方程式時(shí)，一般不標(biāo)“↑”或“↓”，也不把生成物寫成其分解產(chǎn)物的形式。（如H2CO3，NH3·H2O等）

③多元弱酸的鹽的水解反應(yīng)分步寫方程式，但以第一步為主（如H2CO3）；多元弱堿鹽水解不分步寫（如AlCl3）。

④鹽類水解反應(yīng)可視作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。

6.“影響鹽類水解的外界因素”的教學(xué)，對(duì)于重點(diǎn)中學(xué)，可啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)手段自主探究；對(duì)于普通中學(xué)，可采取教師演示實(shí)驗(yàn)。同時(shí)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到鹽本身的性質(zhì)才是主要因素，滲透內(nèi)、外因的辯證關(guān)系。

7.對(duì)于“鹽類水解的利用”，除了教材中提到的溶液的配制、除雜外，在多舉一些應(yīng)用實(shí)例，如化肥混施、明礬凈水，以豐富學(xué)生的視野。

8.本節(jié)內(nèi)容結(jié)束前，總結(jié)歸納鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用，以便將知識(shí)系統(tǒng)化，規(guī)律化，便于學(xué)生掌握，同時(shí)也教會(huì)學(xué)生學(xué)習(xí)。

鹽類水解課件 篇2

理解鹽類的水解（強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽）的本質(zhì)，及鹽類水解對(duì)溶液酸堿性的影響及其變化規(guī)律；

正確書(shū)寫鹽類水解的離子方程式；

培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，如對(duì)電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用能力；

培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行分析、歸納、推理的邏輯思維能力。

使學(xué)生建立起“事物變化，內(nèi)因是決定因素，外部因素是變化的條件”的對(duì)立統(tǒng)一的自然辯證觀。

本節(jié)教材是前面所學(xué)的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用。也是本章的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。學(xué)生對(duì)前面所學(xué)知識(shí)的理解程度將直接影響對(duì)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)。

教材密切聯(lián)系上一節(jié)，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)想鹽溶液是否呈中性。并通過(guò)〔實(shí)驗(yàn)3－1〕來(lái)回答這個(gè)問(wèn)題，并引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論，鹽溶液的酸堿性與組成該鹽的酸或堿的強(qiáng)弱之間有什么關(guān)系？從而把鹽溶液的酸堿性與鹽的組成聯(lián)系起來(lái)，為分類討論鹽類的水解奠定了基礎(chǔ)。

在分類介紹鹽類的水解時(shí)，重點(diǎn)說(shuō)明鹽類電離產(chǎn)生的弱酸或弱堿離子對(duì)水的電離平衡所產(chǎn)生的影響，并配以形象化的示意圖，使學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)。是本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)。之后，教材提及強(qiáng)酸可堿鹽不水解，并簡(jiǎn)單說(shuō)明其溶液呈中性的原因。這能使學(xué)生更好地理解前兩類鹽水解的本質(zhì)。關(guān)于弱酸弱堿鹽的水解，大綱沒(méi)有要求。

關(guān)于教材第二部分內(nèi)容——鹽類水解的利用，大綱只要求A層次，但在具體討論鹽類水解的利用的實(shí)例時(shí)，往往涉及到鹽類水解的本質(zhì)以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)，通過(guò)分析，使學(xué)生鞏固并加深對(duì)相關(guān)知識(shí)的理解。

本內(nèi)容是對(duì)所學(xué)的電離理論、水的電離平衡、平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合運(yùn)用，教學(xué)中注意引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)來(lái)解決本節(jié)的有關(guān)問(wèn)題。

1．關(guān)于鹽類水解的引入，可采取探究討論的形式。結(jié)合上一節(jié)知識(shí)，提出問(wèn)題。將課本中的實(shí)驗(yàn)改為探究實(shí)驗(yàn)，在教師指導(dǎo)下，由學(xué)生操作。

由實(shí)驗(yàn)結(jié)果展開(kāi)討論：

（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？

（2）同呈中性的 和 其實(shí)質(zhì)是否相同呢？

從而使學(xué)生認(rèn)識(shí)鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。

以 的水解為例，引導(dǎo)學(xué)生思考并討論強(qiáng)酸和弱堿所生成鹽的水解，說(shuō)明鹽類水解的本質(zhì)。

② 對(duì)水的電離平衡有何影響？

③為什么 溶液顯酸性？

（2）分析討論：通過(guò)上述問(wèn)題設(shè)置，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用電離理論和平衡移動(dòng)原理展開(kāi)討論，使學(xué)生理解由于生成難電離的弱電解質(zhì) 促使水的電離，使溶液中 增大，從而使溶液呈酸性。寫出反應(yīng)的方程式，并引出鹽類水解的定義。

并運(yùn)用這種分析方法，分析接下來(lái)的幾種鹽的水解。

與水電離的 結(jié)合生成了弱電解質(zhì)醋酸，使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)， 逐漸增大，直至建立新的平衡，結(jié)果， ，因而 溶液顯堿性。寫出反應(yīng)的方程式。

分析時(shí)可利用圖3－10幫助學(xué)生理解，或利用計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)，模擬鹽類水解的過(guò)程，使教學(xué)更加生動(dòng)形象、直觀。

通過(guò)分析，總結(jié)出鹽類水解的一般規(guī)律：

誰(shuí)弱誰(shuí)水解：水解離子一定是鹽電離出來(lái)的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽(yáng)離子）。

（l）找出鹽類組成中發(fā)生水解的離子，直接寫出鹽類水解的離子方程式。

（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，因此書(shū)寫水解的離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”。為使學(xué)生明確這一點(diǎn)，可讓學(xué)生仔細(xì)觀察 、溶于水時(shí)的現(xiàn)象。

（3）鹽類水解是可逆反應(yīng)，離子方程式中一般用“ ”號(hào)。

（4）多元弱酸的鹽分步水解，第一步較容易發(fā)生，第二步比第一步難，水解時(shí)以第一步為主。

（5）安排適當(dāng)?shù)恼n內(nèi)外練習(xí)，使學(xué)生能夠正確熟練地書(shū)寫鹽類水解的離子方程式。

包括兩個(gè)方面介紹。一是分析影響鹽類水解的因素，二是討論鹽為水解知識(shí)的應(yīng)用。

分析影響鹽類水解的因素。指出主要因素是鹽本身的性質(zhì)；外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用，通過(guò)對(duì)一系列分類實(shí)例的討論分析，鞏固和加深學(xué)生對(duì)鹽類水解原理和平衡移動(dòng)原理的理解，并提高學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。

鹽類水解課件 篇3

1．使學(xué)生理解強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。

2．培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力，使學(xué)生會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)。

3．培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備 試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸餾水、酚酞試液、pH試紙。

酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？

1．用酚酞試液檢驗(yàn)Na2CO3溶液的酸堿性。

2．用pH試紙檢驗(yàn)NH4Cl、NaCl溶液的酸堿性。（通過(guò)示范說(shuō)明操作要領(lǐng)，并強(qiáng)調(diào)注意事項(xiàng)）

用pH試紙檢驗(yàn)CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。

由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系。

鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：

下面我們分別研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的原因。

（1）CH3COONa溶液中存在著幾種離子？

（2）哪些離子可能相互結(jié)合，對(duì)水的電離平衡有何影響？

（3）為什么CH3COONa溶液顯堿性？

結(jié)合學(xué)生的討論，利用電腦動(dòng)畫(huà)模擬CH3COONa的水解過(guò)程，生動(dòng)形象地說(shuō)明CH3COONa的水解原理。

CH3COONa溶于水時(shí)，CH3COONa電離出的CH3COO－和水電離出的H+結(jié)合生成難電離的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的OH－，建立新平衡時(shí)，c（OH－）>c（H+），從而使溶液顯堿性。

CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH或 CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－

（1）這種在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。

（2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子才能與H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)。

（3）鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動(dòng)，并使溶液顯酸性或堿性。

（4）鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。

（5）鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“ ”號(hào)。

分析 Na2CO3的水解過(guò)程，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

（1）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。

（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書(shū)寫離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。

應(yīng)用鹽類水解的原理，分析NH4Cl溶液顯酸性的原因，并寫出有關(guān)的離子方程式。

NH4Cl溶于水時(shí)電離出的NH4+與水電離出的OH－結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3·H2O，消耗了溶液中的OH－，使水的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的H+，建立新平衡時(shí)，c（H+）＞c（OH－），從而使溶液顯酸性。

以 NaCl為例，說(shuō)明強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽能否水解。

由于 NaCl電離出的 Na+和Cl－ 都不能與水電離出的OH－或 H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不能水解，不會(huì)破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。

鹽類水解課件 篇4

（2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子才能與H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)。

（3）鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動(dòng)，并使溶液顯酸性或堿性。

（4）鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。

（5）鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“ ”號(hào)。

分析 Na2CO3的水解過(guò)程，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

（1）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。

（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書(shū)

寫離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的

應(yīng)用鹽類水解的原理，分析NH4Cl溶液顯酸性的原因，并寫出有關(guān)的離子方程式。

NH4Cl溶于水時(shí)電離出的NH4+與水電離出的OH－結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3·H2O，消耗了溶液中的

OH－，使水的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的H+，建立新平衡時(shí)，c（H+）＞c（OH－），從而使溶液顯

酸性。

以 NaCl為例，說(shuō)明強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽能否水解。

由于 NaCl電離出的 Na+和Cl－ 都不能與水電離出的OH－或 H+結(jié)合生成弱電

酸強(qiáng)堿鹽不能水解，不會(huì)破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。

1．判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應(yīng)的離子方程式。

2．在Na2CO3溶液中，有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是（）。

A．c（Na+）＝2c（CO32－） B．c（H+）＞c（OH－）

C．c（CO32－）＞c（HCO3－） D．c（HCO3－）＞c（OH－）

鹽類水解課件 篇5

目標(biāo)：

1．影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。

2．鹽類水解的應(yīng)用。

教學(xué)設(shè)計(jì)：

1．師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時(shí)相關(guān)知識(shí)。

醋酸鉀溶液呈 性，原因 ；

氯化鋁溶液呈 性，原因 ；

實(shí)驗(yàn)1．在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象，分析為什么？將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進(jìn)行比較。

現(xiàn)象 ；

原因分析 ；

實(shí)驗(yàn)2．將新制備的 膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對(duì)照比較。

現(xiàn)象 ；

原因分析 。

1．主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)， 越高。

組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)， 越低。

2．影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。

鹽濃度越大，水解程度越小。

（3）外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會(huì)中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。

鹽類水解課件 篇6

第一部分 說(shuō)教材分析

（一）首先讓我們了解本節(jié)課在教材中的地位及作用。

（1）本節(jié)內(nèi)容涉及的知識(shí)面較寬，綜合性較強(qiáng)，它是前面已學(xué)過(guò)的平衡移動(dòng)原理、弱電解質(zhì)的電離，水的電離平衡等知識(shí)的綜合利用

（2）從知識(shí)結(jié)構(gòu)上講，鹽類水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個(gè)電解質(zhì)溶液的平衡體系，有利于學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。

（三）本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是

（1）知識(shí)與技能目標(biāo)：使學(xué)生理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)；掌握水解的鹽的特點(diǎn)；初步學(xué)會(huì)鹽類水解的離子方程式的書(shū)寫。

（2）過(guò)程與方法目標(biāo)：從微粒間相互作用的微觀角度理解溶液酸堿性；

②通過(guò)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，訓(xùn)練學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力和分析歸納能力,培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解釋或解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的能力。

（3）情感目標(biāo)：

①能在思考分析中傾聽(tīng)他人意見(jiàn),相互啟發(fā),體會(huì)合作交流的重要和快樂(lè).

②體會(huì)科學(xué)探究的樂(lè)趣,學(xué)會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì).

③樹(shù)立理論聯(lián)系實(shí)際的辯證唯物主義思想.

（四）重難點(diǎn)分析

（1）重點(diǎn)：鹽類水解的實(shí)質(zhì)

（2）難點(diǎn)：鹽類水解的實(shí)質(zhì)

第二部分 說(shuō)學(xué)情

我們了解一下學(xué)生情況

知識(shí)方面：已掌握了醋酸、水等弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性等知識(shí)，但還沒(méi)有涉及鹽溶液的酸堿性。

能力方面：已具備了一定的觀察、實(shí)驗(yàn)、思維和自學(xué)能力，但分析推理能力和抽象思維能力有待進(jìn)一步提高。

第三部分 說(shuō)教法學(xué)法

（1） 教法指導(dǎo)這節(jié)課，采取了實(shí)驗(yàn)探究和理論研究?jī)蓷l學(xué)習(xí)主線:實(shí)驗(yàn)探究的目的在于使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的過(guò)程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí)，促進(jìn)學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。理論研究是運(yùn)用已有的化學(xué)平衡知識(shí)，發(fā)掘出新知識(shí)的“生長(zhǎng)點(diǎn)”——鹽類水解，形成科學(xué)的世界觀。

（2） 學(xué)法指導(dǎo)

（1）運(yùn)用所學(xué)理論指導(dǎo)鹽類水解的學(xué)習(xí)。

（2）實(shí)驗(yàn)探究和理論研究相結(jié)合的學(xué)習(xí)方法。

（3）歸類求同，對(duì)比求異的學(xué)習(xí)方法。

（4）學(xué)以致用的學(xué)習(xí)方法。

第四部分 說(shuō)教學(xué)過(guò)程

（一） 實(shí)驗(yàn)引入 演示實(shí)驗(yàn)：明礬凈水 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：渾濁的水加入明礬后立即變澄清

明礬為什么可以凈水？學(xué)了鹽類的水解后就能解決該問(wèn)題

【板書(shū)】鹽類的水解（第一課時(shí)）

酸堿中和反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽

（二） 提出問(wèn)題：酸溶液呈酸性,堿溶液呈堿性,那么,酸和堿反應(yīng)生成的鹽溶液呈什么性呢?

（三） 實(shí)驗(yàn)探究：用PH試紙檢驗(yàn)NaCl、NaHCO3、NH4Cl、 CH3COONa、AlCl3 溶液的酸堿性。

1.將教材上的演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)。

2.將Na2CO3換成NaHCO3

2.在教材表格的基礎(chǔ)上增加了鹽溶液pH值一項(xiàng)。

（四） 研究

第一小組:理論研究強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl溶液為什么顯酸性？

第二小組:理論研究強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa為什么顯堿性？

第三小組:理論研究強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl為什么顯中性？

思考交流問(wèn)題如下：

1.寫出鹽在水溶液中的電離方程式?

2.寫出水的電離方程式?

3.鹽溶液中存在哪些離子?

4.溶液中什么離子會(huì)結(jié)合成弱電解質(zhì)?

5.生成的弱電解質(zhì)對(duì)水的電離平衡有何影響？

6.此時(shí), c(H+) 和c(OH-) 大小關(guān)系如何?

7.寫出相關(guān)的化學(xué)方程式或離子方程式？

鹽類水解課件 篇7

目標(biāo)：

1．影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。

2．鹽類水解的應(yīng)用。

教學(xué)設(shè)計(jì)：

1．師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時(shí)相關(guān)知識(shí)。

醋酸鉀溶液呈?????? 性，原因????????????? ；

氯化鋁溶液呈?????? 性，原因?????????????? ；

A． ??? B． ??? C． ??? D．

實(shí)驗(yàn)1．在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象，分析為什么？將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進(jìn)行比較。

現(xiàn)象????????????????????????????? ；

原因分析???????????????????????????? ；

實(shí)驗(yàn)2．將新制備的 膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對(duì)照比較。

現(xiàn)象????????????????????????????? ；

原因分析???????????????????????????? 。

1．主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)， 越高。

組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)， 越低。

2．影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。

鹽濃度越大，水解程度越小。

（3）外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會(huì)中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。

根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析?！罢l(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

2．比較溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱?！霸饺踉剿狻?/strong>