氧化還原反應(yīng)課件

最新氧化還原反應(yīng)課件優(yōu)選。

俗話說，手中無網(wǎng)看魚跳。。在幼兒教育專業(yè)的學(xué)生的學(xué)習(xí)中，常常會(huì)提前準(zhǔn)備一些資料。資料可以指生產(chǎn)、生活中必需的東西。如：生產(chǎn)資料；生活資料。資料對我們的學(xué)習(xí)工作發(fā)展有著重要的意義！只不過，你是否知道有哪些幼師資料種類呢？請你閱讀小編輯為你編輯整理的《最新氧化還原反應(yīng)課件優(yōu)選》，僅供參考，歡迎大家閱讀。

氧化還原反應(yīng)課件【篇1】

教學(xué)目標(biāo)

知識技能：掌握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件對比掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，化學(xué)教案－氧化還原。

能力培養(yǎng)：通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)會(huì)分析、探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。

科學(xué)思想：通過觀察的化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別到一般的思想方法，體驗(yàn)研究問題，尋找規(guī)律的方法。

科學(xué)品質(zhì)：通過實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力，對反應(yīng)現(xiàn)象的觀察激發(fā)學(xué)生的興趣；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

科學(xué)方法：觀察、記錄實(shí)驗(yàn)；對反應(yīng)事實(shí)的處理及科學(xué)抽象。

重點(diǎn)、難點(diǎn) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。

教學(xué)過程設(shè)計(jì)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

【提問】復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是什么？并對應(yīng)舉例說明。

【評價(jià)】給予肯定。

【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】全班分為三大組，分別做下面的三組實(shí)驗(yàn)，并觀察記錄：

一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應(yīng)；

回答：復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的，這類反應(yīng)必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。

例：（1）在反應(yīng)里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。

BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl

（2）在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO2、H2S、Cl2等。

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

（3）在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

分組實(shí)驗(yàn)，并記錄觀察到的現(xiàn)象。

一、均有白色沉淀生成；

復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；訓(xùn)練學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力，根據(jù)提出的問題和實(shí)驗(yàn)結(jié)果引起學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的求知欲望。

續(xù)表

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)；

三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)。

【追問】分別討論三組實(shí)驗(yàn)，參加反應(yīng)的物質(zhì)不同，為什么每一組會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象？在筆記本上完成其化學(xué)方程式。

【講解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離（強(qiáng)調(diào)離子表示方法）。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間反應(yīng)。

【練習(xí)】書寫如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。

【板書】一、離子反應(yīng)

1．離子反應(yīng)

電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。如：復(fù)分解反應(yīng)和在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)等。

【過渡】用什么式子來表示離子反應(yīng)呢？前面已經(jīng)通過實(shí)驗(yàn)證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應(yīng)，并有白色沉淀生成，請同學(xué)分別寫出上述實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式。

二、均產(chǎn)生無色、無味的氣體；

三、均產(chǎn)生無色、無味的氣體。

思考并討論、猜想。

回答：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。

練習(xí)：

HCl=H+＋Cl－

HNO3＝H+＋NO3-

AgNO3=Ag+＋NO3-

NaCl=Na++Cl-

KCl=K+＋Cl－

完成練習(xí)

AgNO3+HCl＝

AgCl↓＋HNO3

AgNO3＋NaCl＝

AgCl↓＋NaNO3

AgNO3＋KCl＝

AgCl↓＋KNO3

復(fù)習(xí)鞏固舊知識，引出新知識，化學(xué)教案《化學(xué)教案－氧化還原》。

續(xù)表

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫成離子的形式，把難溶的物質(zhì)仍寫成化學(xué)式。反應(yīng)前溶液中大量存在著四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-結(jié)合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應(yīng)向右進(jìn)行。把反應(yīng)前后沒有變化的H+和NO3-即實(shí)際沒有參加反應(yīng)的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”。

【板書】2．離子方程式

AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

Ag+＋Cl-＝AgCl↓

1．概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離

子方程式。

【練習(xí)】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用離子方程式表示。

【設(shè)問】通過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應(yīng)的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么？

離子方程式的意義有以下兩個(gè)方面。

【板書】2．意義

①能揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；

②不僅表示某一個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。

【提問】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意義是什么？

【講解】怎樣書寫離子方程式呢？可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)為例分析。

領(lǐng)悟。

模仿。

板書練習(xí)：

甲：AgNO3＋NaCl=

AgCl↓＋NaNO3

Ag+＋Cl-=AgCl↓

Ag+＋Cl-＝AgCl↓

發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示?？梢婋x子方程式的意義與化學(xué)方程式、電離方程式均不同。

回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進(jìn)行的一類反應(yīng)。

反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間相互交換的過程，探究反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，引出本節(jié)的知識點(diǎn)。

續(xù)表

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

【板書】3．書寫步驟

（1）寫：寫出正確的化學(xué)方程式（師生同時(shí)完成）。

（2）改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學(xué)式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫其化學(xué)式）。

（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；將系數(shù)化成最簡整數(shù)比。

（4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個(gè)數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。

【練習(xí)】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應(yīng)的離子方程式。

CO2↑代表的意義是什么？

【練習(xí)】請學(xué)生在筆記本上完成

HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應(yīng)的離子方程式，并驗(yàn)證兩同學(xué)回答是否準(zhǔn)確。

CaCO3＋2HCl=CaCl2+

H2O＋CO2↑

CaCO3＋2H+＋2Cl－＝

Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑

CaCO3＋2H+＝

Ca2+＋H2O＋CO2↑

甲：Na2CO3＋2HCl=

2NaCl＋H2O＋CO2↑

＝2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑

CO2↑

乙：K2CO3＋2HCl=

2KCl＋H2O＋CO2↑

2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑

丙：可溶性碳酸鹽跟強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳和水的一類反應(yīng)。

分析離子反應(yīng)如何運(yùn)用了質(zhì)量守恒定律；通過對離子方程式的書寫規(guī)則的練習(xí)，要讓學(xué)生熟練掌握這一重要的化學(xué)用語的基本功。

續(xù)表

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【設(shè)問】有同學(xué)將此反應(yīng)寫出離子方

H2O請討論此寫法是否正確？

【評價(jià)】對后一組的發(fā)言，給予高度的評價(jià)。指出，固體物質(zhì)間的反應(yīng)，不能寫成離子方程式。

【設(shè)問】請寫出實(shí)驗(yàn)室制氯化氫的化

學(xué)方程式。此反應(yīng)能寫出離子方程式

嗎？

【評價(jià)】答案正確。指出學(xué)習(xí)就要抓住事物的本質(zhì)。

【投影】課堂練習(xí)

一、完成下列離子方程式

1．氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)

2．鐵跟稀鹽酸的反應(yīng)

二、判斷下列離子方程式是否正確？

3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

5．實(shí)驗(yàn)室制氯氣：

寫出：

2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

討論后回答：

一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。

另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應(yīng)物都是固態(tài)，反應(yīng)物沒有發(fā)生電離，怎么來的離子方程式？我們認(rèn)為是錯(cuò)誤的。

討論后回答：

在無水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫出離子方程式。

完成練習(xí)：

=BaSO4↓＋2H2O

2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑

3．不正確，雖然元素原子個(gè)數(shù)守恒（即遵守了質(zhì)量守恒）但反應(yīng)前、后電荷數(shù)不等，違反了電荷守恒原則。

4．不正確。不符合反應(yīng)事實(shí)，F(xiàn)e被非氧化性的酸氧化時(shí)生成Fe2+。

培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度。及時(shí)反饋，進(jìn)行調(diào)控。培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。

續(xù)表

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

【總結(jié)】離子反應(yīng)用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)；正確的離子方程式可揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫法。

5．正確。此題是氧化還原反應(yīng)，除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外，同時(shí)還應(yīng)遵守電子守恒。

【隨堂檢測】

1．H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（ ）。

（A）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O

（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－

（C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－

（D）2H+＋2OH－＝2H2O

2．下列離子方程式中，正確的是（ ）。

（A）鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

（B）碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：

MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑

（D）氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓

第1題考查的知識點(diǎn)是如何表達(dá)反應(yīng)的離子方程式。

第2題考查學(xué)生利用離子方程式的書寫規(guī)則判斷正確結(jié)果。

附：隨堂檢測答案

1．（C） 2．（B）、（D）

化學(xué)教案－氧化還原

氧化還原反應(yīng)課件【篇2】

一、本節(jié)教材背景

本節(jié)教材是化學(xué)1（人教版）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第三節(jié)，在這一章的第一節(jié)《物質(zhì)的分類》，我們已學(xué)習(xí)了簡單的分類法及其應(yīng)用。在第一節(jié)的“思考與交流”教學(xué)活動(dòng)，學(xué)生曾對化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了簡單的分類。

二、教學(xué)對象現(xiàn)狀分析

（一）學(xué)生在初三已學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)從得失氧的角度分類可分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的種類的多少把化學(xué)反應(yīng)可分為四種基本反應(yīng)類，即化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，學(xué)生掌握情況參差不齊。

（二）學(xué)生在初三已經(jīng)學(xué)習(xí)了化合價(jià)，初步認(rèn)識了化合價(jià)的變化跟電子的轉(zhuǎn)移有一定的關(guān)系。

（三）經(jīng)過第二章第一節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了樹狀分類法，知道了分類依據(jù)不同，分類結(jié)果不同。

（四）學(xué)生素質(zhì)較好，有學(xué)好化學(xué)的愿望，有一定的理解和分析問題能力，但知識遷移能力、科學(xué)的學(xué)習(xí)方法方面仍有待于進(jìn)一步的培養(yǎng)和提高。

三、教學(xué)目標(biāo)

采用“三維教學(xué)目標(biāo)”，既重視知識與技能，又重視能力與方法，同時(shí)兼顧情感態(tài)度與價(jià)值觀，使學(xué)生得到全面的發(fā)展。具體如下:

（一）知識目標(biāo)：

1、復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。

2、學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)；

3、初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法；

4、理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。

（二）技能目標(biāo)：

通過“活動(dòng)式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生思考及分析，解決問題的能力。

（三）情感目標(biāo)：

理解氧化跟還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。

四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。難點(diǎn)：理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。

五、教學(xué)方法

創(chuàng)設(shè)情境（提出問題）—探索新知（學(xué)生活動(dòng)）—?dú)w納總結(jié)（教師評價(jià)）

六、教學(xué)策略

根據(jù)學(xué)生的現(xiàn)有知識和思維水平以及教材特點(diǎn)，對教學(xué)策略作了以下設(shè)計(jì)：

（一）設(shè)計(jì)學(xué)生活動(dòng)。教師通過創(chuàng)設(shè)情境引導(dǎo)組織學(xué)生活動(dòng)，學(xué)生相互討論，以學(xué)生活動(dòng)為主體，以教師為主導(dǎo)，通過活動(dòng)，學(xué)生主動(dòng)探究，不斷建構(gòu)氧化還原反應(yīng)新概念，最后教師評價(jià)，歸納總結(jié)幫助學(xué)生完成知識的建構(gòu)。

（二）采用多媒體輔助教學(xué)。本節(jié)內(nèi)容較多，“跨度”比較大，微觀角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系有一定難度，用動(dòng)畫模擬，直觀明了，從而幫助學(xué)生更好地理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降的關(guān)系，突破重難點(diǎn)。

七、教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)及實(shí)施方法

初中階段學(xué)生是從得氧、失氧的角度形成氧化和還原的初步概念，若將其發(fā)展到從電子轉(zhuǎn)移來分析，是一個(gè)深化和擴(kuò)大知識的過程，這兩部分知識之間的“跨度”比較大。因此，學(xué)生學(xué)習(xí)會(huì)感到難以理解。鑒于學(xué)生對元素化合價(jià)比較熟悉，把化合價(jià)的升降作為兩者之間的過渡，設(shè)置“橋梁”，是突破重難點(diǎn)所必須的。因此本節(jié)教學(xué)中，根據(jù)學(xué)生和教材實(shí)際，側(cè)重以培養(yǎng)學(xué)生能力為主來設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)。我們設(shè)計(jì)了如下的3個(gè)活動(dòng)：

設(shè)計(jì)“活動(dòng)1”,復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生提出新的分類標(biāo)準(zhǔn)：從化合價(jià)變化對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。接著高溫通過對2CuO+C

2Cu+CO2的反應(yīng)作進(jìn)一步研究，讓學(xué)生在實(shí)例分析中認(rèn)識得氧或失氧時(shí)必然有元素化合價(jià)的變化，得出“凡物質(zhì)所含元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)”的概念。從而完成從得氧、失氧到元素化合價(jià)的升降認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的過渡。設(shè)計(jì)“活動(dòng)2”，通過分析NaCl和HCl形成過程，把化合價(jià)的數(shù)值和正負(fù)跟原子的電子得失或偏移聯(lián)系起來，然后把氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念過渡到從電子轉(zhuǎn)移的角度去認(rèn)識，使氧化還原反應(yīng)概念的深化提高。從而完成由元素化合價(jià)的升降到電子轉(zhuǎn)移的過渡。第二個(gè)過渡中，由于涉及到微觀結(jié)構(gòu)，學(xué)生在知識的建構(gòu)上有一定的難度，采用多媒體輔助教學(xué)，微觀模擬演示NaCl和HCl形成過程，幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降的關(guān)系，從而更易理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，理解氧化還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系，得到知識與技能和情感態(tài)度與價(jià)值觀的提升。設(shè)計(jì)“活動(dòng)3”，讓自己學(xué)生總結(jié)“化合價(jià)升降”與“電子轉(zhuǎn)移”以及“氧化還原反應(yīng)”三者之間的關(guān)系，討論交流，分享學(xué)習(xí)成果。

課堂小結(jié)時(shí)，用一個(gè)“趣味動(dòng)畫”小結(jié) “化合價(jià)升降”、“電子轉(zhuǎn)移”和“氧化還原反應(yīng)”三者之間的關(guān)系，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的興趣。

八、教學(xué)過程

[引入]通過以前的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)反應(yīng)從不同的角度可以有多種不同的分類方法[學(xué)生活動(dòng)1]請大家討論下面這組反應(yīng)，我們可以將它們分為哪些類型？

高溫（1）2CuO+C

2Cu+CO2

（2）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2

高溫（3）Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2（4）CaO+H2O Ca(OH)2

高溫（5）CaCO3 CaO+CO2

氧化還原反應(yīng)課件【篇3】

一、教材分析

氧化還原反應(yīng)是穿插在高一化學(xué)第四章囟素中進(jìn)行學(xué)習(xí)的，這節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，在中學(xué)化學(xué)中占有很重要的地位，因?yàn)橹袑W(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)過程中有很多與氧化還原反應(yīng)密切相關(guān)的反應(yīng)、理論及應(yīng)用。如：金屬的冶煉與防護(hù)，化學(xué)電池等。只有掌握了氧化還原反應(yīng)的基本概念、直觀地理解反應(yīng)的本質(zhì)，才能更好地學(xué)習(xí)更多的相關(guān)知識，形成知識系統(tǒng)的良性循環(huán)，所以本節(jié)內(nèi)容在中學(xué)化學(xué)中既是重點(diǎn)，又是難點(diǎn)。

二、教學(xué)內(nèi)容分析

1、本節(jié)教材包括兩節(jié)內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)的概念和氧化還原的本質(zhì)，其中的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑，被氧化、被還原、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等幾種概念極容易混淆。如按教材的授課順序，不能最好地突出重點(diǎn)和難點(diǎn)，解決本節(jié)課的主要問題，所以本人在授課過程中，以教材為基礎(chǔ)，重組了新的知識網(wǎng)絡(luò)：通過從三個(gè)角度分析教材，從而掌握四組概念，理解氧化還原反應(yīng)本質(zhì)。三個(gè)角度：得氧失氧的角度、化合價(jià)升降的角度、得失電子的角度。體現(xiàn)了在二期課改過程中，教師的課程觀要發(fā)生相應(yīng)的改變。從傳統(tǒng)的“教教材”向“用教材教”轉(zhuǎn)變。

2、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物分子通過斷裂舊的化學(xué)鍵形成原子或原子團(tuán)，原子或原子團(tuán)再重新組合形成新的化學(xué)鍵，從而形成新生成物分子的過程。這是一個(gè)微觀世界的反應(yīng)行為，人的肉眼是看不到了，反應(yīng)速度也是極快的，為了讓微觀的世界行為以宏觀的形式反應(yīng)出來，使學(xué)生更形象，更直觀，更生動(dòng)地理解反應(yīng)過程，體現(xiàn)信息技術(shù)與學(xué)科的有效整合，結(jié)合多媒體教學(xué)，體現(xiàn)多媒體教學(xué)的功能，幫助學(xué)生更好地掌握本節(jié)內(nèi)容。

3、氧化還原理論，是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好題材，氧化和還原是一對典型矛盾，既是相反的又是相互依存的，通過認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。

三、學(xué)情分析

結(jié)合我校學(xué)生知識基礎(chǔ)較薄弱、解決問題能力較差的弱勢，適當(dāng)?shù)貏?chuàng)設(shè)問題情境，問題的提出，不僅要激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，產(chǎn)生求知的欲望，啟發(fā)學(xué)生的思維，同時(shí)也要注意讓學(xué)生“跳一跳夠得著”，不能對所要回答的問題失去信心。在問題情境中，使學(xué)生產(chǎn)生認(rèn)知失調(diào)，通過解決問題達(dá)到更高一級的認(rèn)知體系。

四、教學(xué)目標(biāo)

1、知識目標(biāo)：使學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑、氧化還原反應(yīng)等到概念的'理解和掌握，學(xué)會(huì)用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來判斷氧化還原反應(yīng)，學(xué)會(huì)用箭頭的方法來表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

2、能力目標(biāo)：通過同化、組織精加工學(xué)習(xí)策略的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用舊知識學(xué)習(xí)新知識能力，獨(dú)立思考解決問題的能力。

3、情感目標(biāo)：培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

五、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來認(rèn)識氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

難點(diǎn)：從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來分析理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，因?yàn)橛^察反應(yīng)的外部特征比較容易，但透過現(xiàn)象揭示本質(zhì)時(shí)，學(xué)生往往較難理解。

六、教學(xué)模式

激活同化模式

七、學(xué)習(xí)策略

同化學(xué)習(xí)，組織精加工學(xué)習(xí)策略

八、任務(wù)分析

能使目標(biāo)1：準(zhǔn)確掌握四組概念能靈活運(yùn)用

能使目標(biāo)2：揭示氧化還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì)即用電子轉(zhuǎn)移的角度定義氧化還原反應(yīng)

能使目標(biāo)3：總結(jié)氧化還原反應(yīng)的外在特征即用化合價(jià)升降的角度定義氧化還原反應(yīng)

能使目標(biāo)4：產(chǎn)生認(rèn)知失調(diào)，用原有舊知識學(xué)習(xí)新知識，構(gòu)建新的認(rèn)知體系

起點(diǎn)能力：知道運(yùn)用得氧失氧的角度來定義氧化還原反應(yīng)

九、教學(xué)環(huán)節(jié)

學(xué)生原有知識體系激發(fā)動(dòng)機(jī)

總結(jié)歸納練習(xí)反饋

靈活運(yùn)用

教師復(fù)習(xí)舊知識創(chuàng)設(shè)問題情境探索新知評價(jià)

十、教學(xué)過程

（一）引入新課

1、復(fù)習(xí)舊知識——原有舊知識體系

2、創(chuàng)設(shè)問題情景——激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)

（二）探索新知識

1、氧化還原反應(yīng)的外部特征——元素化合價(jià)升降

2、氧化還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì)——電子的轉(zhuǎn)移

3、歸納總結(jié)四組概念

4、用單、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移

（三）練習(xí)反饋

（四）小結(jié)、布置作業(yè)

氧化還原反應(yīng)課件【篇4】

一、說教材

1．教材的地位和作用

“氧化還原反應(yīng)”是人教版高一化學(xué)新教材第二章第三節(jié)的內(nèi)容。對于氧化氧化還原反應(yīng)，在中學(xué)新課程體系中是分三階段完成的：在初中階段從得氧失氧的角度分析理解；在化學(xué)必修1中要求在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上，能用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來初步理解氧化還原反應(yīng)以及了解常見的氧化劑和還原劑即可；通過后續(xù)課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學(xué)習(xí)，對氧化還原反應(yīng)有了更多更具體的認(rèn)識后再要求學(xué)生深入理解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識。本節(jié)課的教學(xué)處于第二階段，既復(fù)習(xí)了初中的基本類型反應(yīng)及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。氧化還原反應(yīng)的知識是高中化學(xué)的重要理論知識，不僅是本章的教學(xué)重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)。

2．教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)《課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求、教材的編排意圖及高一學(xué)生的特點(diǎn)我擬定如下教學(xué)目標(biāo)：

知識技能目標(biāo): 初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法；學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)；理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

過程方法目標(biāo)：體驗(yàn)氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油?、，逐步深入的發(fā)展過程，通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感態(tài)度目標(biāo)：通過氧化和還原這一對典型矛盾，它們既相反又相互依存的關(guān)系的認(rèn)識，深刻體會(huì)對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。

3．教學(xué)重難點(diǎn)

氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)、逐步深入的發(fā)展過程是對氧化還原反應(yīng)概念認(rèn)識的一次質(zhì)的飛躍，是一個(gè)由形象思維向抽象思維過渡的過程，對培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維方法具有重要意義，因此認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的過程和方法是本節(jié)課的重點(diǎn)，又因?yàn)閺男蜗笏季S向抽象思維過渡的過程，跨度比較大，尤其學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識了解不多，有關(guān)共用電子對偏移的知識比較陌生，分析氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移（尤其是偏移）會(huì)有一定的困難。所以這一過程和方法也是本節(jié)課的難點(diǎn)。

二、說教學(xué)方法法

本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容難度大、跨度大，必須精心設(shè)計(jì)教法，力求深入淺出，而且還要調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維，讓他們積極參與到教學(xué)過程中，才能深刻地體驗(yàn)知識的形成和發(fā)展的過程。所以我采用“問題解決法”教學(xué)，通過設(shè)計(jì)富有驅(qū)動(dòng)性的、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過程化抽象為形象化微觀為宏觀，在問題解決的過程中逐步將學(xué)生的認(rèn)識引向深入。

三、說教學(xué)過程：

[問題一]我們在初中學(xué)過哪些基本反應(yīng)類型，你能否各舉一例來說明？

這一問題設(shè)置的目的主要是喚起學(xué)生的已有知識，為下面的學(xué)習(xí)作好鋪墊。學(xué)生通過思考能夠回憶出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。我接著提問：

[問題二] 用四種基本反應(yīng)類型分類屬于哪一種反應(yīng)？

學(xué)生通過觀察很容易發(fā)現(xiàn)這一反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，很自然地引起一種認(rèn)知矛盾，很顯然四種基本反應(yīng)類型的分類并不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)，問題也油然而生：那它屬于哪一種化學(xué)反應(yīng)呢？我順勢提問：

[問題三]我們在初中還學(xué)過哪些化學(xué)類型，其分類標(biāo)準(zhǔn)是什么？你能舉出一些例子嗎？

學(xué)生能夠回憶出初中學(xué)過的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，并能舉出一些典型的例子，如：C＋O2＝CO2，CuO＋H2＝Cu＋H2O等。但初中學(xué)習(xí)時(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別介紹的，所以我接著讓學(xué)生討論：

[問題四]以CuO＋H2＝Cu＋H2O為例，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？

學(xué)生通過討論很容易發(fā)現(xiàn)還原反應(yīng)與氧化反應(yīng)是并存的，有得氧必有失氧，將一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)過程人為地分割開，是不恰當(dāng)?shù)?，也不能反映該類反?yīng)本質(zhì)。所以我們要不斷完善，深化對各種問題的認(rèn)識，以科學(xué)的態(tài)度來學(xué)習(xí)。通過這個(gè)問題不僅深化了學(xué)生的認(rèn)識，滲透了辯證唯物主義教育，教師還可趁勢引入新課，從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應(yīng)的概念。

以上問題的設(shè)置可以說是為引入新課作了堅(jiān)實(shí)的鋪墊，學(xué)生在這些問題的解決的過程中既復(fù)習(xí)了初中知識，又將學(xué)生思維的興奮點(diǎn)調(diào)動(dòng)起來，使得新課的學(xué)習(xí)既源于初中，又高于初中。

氧化還原反應(yīng)概念從得氧、失氧到電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識和理解，其跨度較大，學(xué)生較難接受，須架好“橋梁”讓學(xué)生順利過渡，這是突破難點(diǎn)所必須的。這座“橋”就是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)所含元素的化合價(jià)及其變化。

[問題五]標(biāo)出上述幾個(gè)反應(yīng)的各元素的化合價(jià)，觀察化合價(jià)有無變化，變化有無規(guī)律？

學(xué)生通過練習(xí)、觀察不難發(fā)現(xiàn)凡物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。那么我們可以把凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)。緊接著讓學(xué)生分析：

[問題六] ， 沒有得氧失氧，是否是氧化還原反應(yīng)？

從分析中學(xué)生可以得知盡管沒有失氧和得氧的關(guān)系，但是發(fā)生了化合價(jià)的升降，因此也是氧化還原反應(yīng)。由此可見，用化合價(jià)的升降來定義的氧化還原反應(yīng)大大擴(kuò)展了其內(nèi)涵。

氧化還原反應(yīng)及其有關(guān)概念從元素化合價(jià)的升降到電子轉(zhuǎn)移的過渡，是其概念的升華和對其本質(zhì)的認(rèn)識過程，也是教和學(xué)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，也是教學(xué)的難點(diǎn)。我緊接著設(shè)問：

[問題七]是什么原因引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的升降？也就是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)屬性是什么？

在這一過程的教學(xué)中我會(huì)充分利用學(xué)生已有知識，復(fù)習(xí)和加深學(xué)生對化合價(jià)本質(zhì)的認(rèn)識，弄清化合價(jià)的數(shù)值和正負(fù)跟原子的電子得失之間的內(nèi)在聯(lián)系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢，把氯氣和金屬鈉的反應(yīng)、氯氣和氫氣的反應(yīng)制成課件，把氯化鈉和氯化氫的形成過程中電子的轉(zhuǎn)移加以形象化。這樣化抽象為具體，化微觀為宏觀，大大降低了學(xué)生理解和想象上的難度，也順利突破了難點(diǎn)。

至此，本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)基本已順利完成，為了及時(shí)鞏固所學(xué)知識，教師可提出問題：

[問題八]氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型有什么關(guān)系？

這時(shí)可讓學(xué)生完成書上的習(xí)題2，通過練習(xí)不僅鞏固了新學(xué)的氧化還原反應(yīng)，而且還可總結(jié)出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系即：化合反應(yīng)和分解分應(yīng)有些是氧化還原反應(yīng)，有些是非氧化還原反應(yīng)，所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。這樣設(shè)計(jì)不僅在課的結(jié)尾加強(qiáng)了概念之間的內(nèi)在聯(lián)系，也讓學(xué)生的頭腦里形成了結(jié)構(gòu)化的知識。

四、說學(xué)法指導(dǎo)

回顧本節(jié)課的教學(xué)，我通過環(huán)環(huán)相扣的八個(gè)問題把整個(gè)課堂串聯(lián)起來，學(xué)生在這些問題的思考、討論過程中多種感官同時(shí)合作，多項(xiàng)信息綜合運(yùn)用，在問題解決的過程中體驗(yàn)知識獲得的過程，學(xué)習(xí)抽象思維、邏輯推理的方法，其主體性得到了充分的體現(xiàn)，充分貫徹了新課程的“一切為了學(xué)生發(fā)展”的理念。

五、說板書計(jì)劃

第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化

第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)

一、氧化還原反應(yīng)的概念

1.從得氧失氧的角度（原始特征）

凡有得氧失氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)

2.從化合價(jià)升降的角度（表面現(xiàn)象）

凡有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)

3.從電子轉(zhuǎn)移的角度（本質(zhì)原因）

凡有電子得失（或共用電子對偏移）的化學(xué)反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)課件【篇5】

本章共分三節(jié)包括三部分內(nèi)容，第一部分為氧化還原反應(yīng)。主要介紹用化合價(jià)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來認(rèn)識氧化、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等概念的實(shí)質(zhì)。第二部分為離子反應(yīng)，第三部分為化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

氧化——還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，是高中化學(xué)重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一研究氧化——還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)和規(guī)律，對金屬的冶煉和防護(hù)，化學(xué)電源等方面的研究具有實(shí)際意義，在中學(xué)階段讓學(xué)生掌握氧化——還有反應(yīng)的基本概念，對于他們今后參加實(shí)際工作和進(jìn)一步深造也很必要。

從整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來看，要學(xué)習(xí)許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化——還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化——還原反應(yīng)的基本概念，才能加深對這些反應(yīng)實(shí)質(zhì)理解，氧化——還原反應(yīng)安排在高中化學(xué)第一章里講述是由于第二章是堿金屬，第四章律鹵素。這兩章里介紹的氧化反應(yīng)較多，并能加深鹵素和其它元素化合物性質(zhì)的理解。

氧化——還原反應(yīng)理論，是進(jìn)行辨證唯物主義教育的好題材，氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。

用電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)來分析氣體——還原反應(yīng)，由于知識本身較為抽象復(fù)雜，且高一學(xué)生缺乏對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，分析能力和抽象思維能力都較弱，所以學(xué)習(xí)此內(nèi)容時(shí)會(huì)感到困難，但教師要抓住學(xué)生的好奇心，勇于發(fā)言這些有利因素，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真學(xué)習(xí)好化學(xué)課，創(chuàng)造機(jī)會(huì)讓學(xué)生積極參與發(fā)揮他們的主動(dòng)性，要特別注意培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力，從整體來看，中學(xué)生正處于長身體，長知識，世界觀，人生觀形成的時(shí)期，這就要求教師通過教學(xué)內(nèi)容對學(xué)生適時(shí)地進(jìn)行辯證唯物主義和愛國主義教育。

中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱對中學(xué)化學(xué)教學(xué)提出的要求是：要用化學(xué)基礎(chǔ)知識武裝學(xué)生，溶合教材注意學(xué)生激發(fā)對化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生能力和創(chuàng)新精神，對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義和愛國主義教育，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心社會(huì)，關(guān)心自然的情感……

綜上，通過對教材和學(xué)生的分析，依據(jù)大綱的有關(guān)要求，我確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是：

1、使學(xué)生用化合價(jià)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)，加深對氧化——還原反應(yīng)的理解。

2、掌握氧化還原、氧化性、還原性、氧化劑、還原劑等基本概念。

3、學(xué)會(huì)用化合價(jià)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來判別氧化——還原反應(yīng)，并能用箭頭正確表示氧化——還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

4、通過氧化與還原兩個(gè)概念的介紹，對學(xué)生進(jìn)行對應(yīng)統(tǒng)一觀點(diǎn)的教育。

5、通過氧化——還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析來培養(yǎng)學(xué)生分析和思維能力。

6、通過氧化——還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，科學(xué)技術(shù)和日常生活中應(yīng)用實(shí)例的介紹來激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)的興趣。

教學(xué)重點(diǎn)：

1、氧化——還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

2、氧化——還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況的表示方法，

3、氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、氧化性，還原反應(yīng)、還原性的認(rèn)識。

教學(xué)難點(diǎn)：

化合價(jià)的改變與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。

本節(jié)課的基本思路是：

1、以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)為主線，通過提問，討論等形式，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。

2、以知識有層次結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，通過分析，講解，讓教師的認(rèn)識轉(zhuǎn)化為學(xué)生的認(rèn)識。

3、以思維訓(xùn)練為核心，通過提問，討論達(dá)到使學(xué)生多種感官同時(shí)合作，多項(xiàng)信息綜合反饋的作用，充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)作用。

4、多層次，具有代表性的習(xí)題，進(jìn)行鞏固提高，為此按照上面思路要突破難點(diǎn)，掌握重點(diǎn)，完成教學(xué)目的，并適時(shí)指導(dǎo)學(xué)生有關(guān)的學(xué)習(xí)方法，和將采用講述，講義等具有啟發(fā)性的綜合教學(xué)方法，把教師的認(rèn)識結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為學(xué)生認(rèn)識體系，培養(yǎng)訓(xùn)練學(xué)生的思維。

氧化還原反應(yīng)課件【篇6】

教學(xué)目標(biāo)

1．使學(xué)生從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來理解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。

2．學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降法判斷氧化還原反應(yīng)，掌握電子轉(zhuǎn)移的表示方法。

3．理解得失電子、氧化還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。

教學(xué)過程

【板書】

氧化還原反應(yīng)

一、化合價(jià)升降和氧化還原反應(yīng)

【提問】

CuO+H2Cu+H2O

1．在以上反應(yīng)中，氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)，還是還原反應(yīng)？依據(jù)是什么？

2．標(biāo)出反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，從中分析三種元素化合價(jià)各有什么變化。

【講解】

小結(jié)初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識后，引導(dǎo)學(xué)生把氧化還原反應(yīng)跟化合價(jià)聯(lián)系起來。

【討論】

2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl

這兩個(gè)反應(yīng)沒有氧的得失，但也是氧化還原反應(yīng)，為什么？哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)？哪種物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)？

【講解】

小結(jié)上述討論后，得出：

【板書】

物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化，這一類反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。所含元素的化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。

【鞏固性提問】

下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)？發(fā)生氧化還原反應(yīng)的各是什么物質(zhì)？

2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑ Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO

【板書】

二、電子得失和氧化還原反應(yīng)

1．電子得失和化合價(jià)升降

【講解】

以鈉跟氯氣反應(yīng)為例，講清鈉原子為什么失去1個(gè)電子，氯原子為什么獲得1個(gè)電子以及得失電子跟化合價(jià)升降的關(guān)系后，再舉鐵跟稀硫酸、鐵跟氯氣、氯化亞鐵跟氯氣的反應(yīng)中化合價(jià)的變化情況。小結(jié)如下：

【板書】

2．電子得失和氧化還原反應(yīng)

【講解】

把電子得失跟化合價(jià)升降的關(guān)系以及化合價(jià)升降跟氧化還原反應(yīng)的關(guān)系聯(lián)系起來。

【講解】

凡有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。得到電子的物質(zhì)是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；失去電子的物質(zhì)是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。

【思考題】下列說法是否正確？為什么？

1．氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑發(fā)生還原反應(yīng)。

2．化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。

3．置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。

(作業(yè)略。)

教學(xué)說明 氧化還原反應(yīng)共三課時(shí)。第一課時(shí)主要是建立氧化還原反應(yīng)的概念。從復(fù)習(xí)初中已有的得氧、失氧角度出發(fā)，通過化合價(jià)的升降過渡到從電子得失的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)。第二課時(shí)講解另一種電子轉(zhuǎn)移即電子對偏移(這樣安排是為了分散難點(diǎn))，電子轉(zhuǎn)移的表示方法，氧化劑、氧化性、氧化反應(yīng)等概念的辨析及聯(lián)系。第三課時(shí)是習(xí)題課，通過學(xué)生自己思考、練習(xí)，鞏固上兩課時(shí)內(nèi)容，能較熟練地判斷氧化劑和氧化反應(yīng)等。

氧化還原反應(yīng)課件【篇7】

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)

使學(xué)生掌握用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生配平氧化還原反應(yīng)方程式的技能。

情感目標(biāo)

通過對各種氧化還原反應(yīng)方程式的不同配平方法的介紹，對學(xué)生進(jìn)行辯證思維的訓(xùn)練。

教學(xué)建議

教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟。

教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗(yàn)。

教材分析：

氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式的一個(gè)重要步驟，也是側(cè)重理科學(xué)生所應(yīng)掌握的一項(xiàng)基本技能。配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。

教材從化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說明氧化還原反應(yīng)方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平，但對于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平不太方便，進(jìn)而引出用“化合價(jià)升降法”解決這一問題的有效措施。

本節(jié)教材通過三個(gè)典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行細(xì)致分析;介紹了三種不同的配平方法，培養(yǎng)了學(xué)生靈活看待氧化還原反應(yīng)方程式的配平能力，訓(xùn)練了學(xué)生的辯證思維。

教材還通過問題討論，將學(xué)生易出錯(cuò)誤的氧化還原反應(yīng)的離子方程式，用配平時(shí)應(yīng)遵循的原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等，進(jìn)行分析判斷，強(qiáng)化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培養(yǎng)了學(xué)生的能力。

教法建議

教學(xué)中應(yīng)注重新舊知識間的聯(lián)系，利用學(xué)生所學(xué)的氧化還原反應(yīng)概念和接觸的一些氧化還原反應(yīng)，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。教學(xué)中應(yīng)采用精講精練、講練結(jié)合的方法，使學(xué)生逐步掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法。不能使學(xué)生一步到位，隨意拓寬知識內(nèi)容。

氧化還原反應(yīng)課件【篇8】

一、說教材

1.本節(jié)地位及作用

本節(jié)安排在新課標(biāo)人教版教材必修1第二章，從學(xué)科內(nèi)容方面講是學(xué)生認(rèn)識化學(xué)學(xué)科的起始章，是連接義務(wù)教育階段化學(xué)與高中化學(xué)的紐帶和橋梁，對發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生有效地進(jìn)行高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)，具有重要的承前啟后作用。氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論，是高考的熱點(diǎn)，同時(shí)對化學(xué)反應(yīng)中能量觀點(diǎn)的建立十分重要。因此，本節(jié)是高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。

2.教學(xué)目標(biāo)

2.1知識與技能

學(xué)會(huì)運(yùn)用化合價(jià)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)，加深對氧化還原反應(yīng)的概念理解。

2.2過程與方法

從狹義的定義入手上升到廣義的定義，由簡單到復(fù)雜揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

以“問題”為主線，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力;通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的探究精神。

2.3情感、態(tài)度與價(jià)值觀

(1)通過創(chuàng)設(shè)問題情境，培養(yǎng)學(xué)生積極思維勇于探索的學(xué)習(xí)品質(zhì)。

(2)對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一、透過現(xiàn)象看本質(zhì)等辯證唯物主義教育，幫助學(xué)生樹立正確的自然觀。

2.4教學(xué)重、難點(diǎn)

用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。

二.說學(xué)情

學(xué)生知識狀況：初中已學(xué)習(xí)電子得失、化合價(jià)等知識以及從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)，但不系統(tǒng)。學(xué)生能力情況：學(xué)生通過初中一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，已具備一定的提出問題、分析問題、解決問題的能力。但學(xué)生習(xí)慣于被動(dòng)接受的學(xué)習(xí)方式，不能主動(dòng)參與到知識獲得的過程中。

三、說教法

課堂上學(xué)生的思維往往是從任務(wù)或問題的提出開始的，即“不憤不啟，不悱不發(fā)”。本節(jié)課我以“問題教學(xué)法”為主導(dǎo)，綜合各種教學(xué)方法，完成任務(wù)。通過設(shè)“障”立“疑”，造成學(xué)生對所學(xué)內(nèi)容時(shí)時(shí)有疑難問題可思，有各種矛盾待解決的境地，促使他們參與到教學(xué)中，運(yùn)用所學(xué)知識去探求和解決遇到的各種新問題，使學(xué)生處于“憤”與“悱”的狀態(tài)。

四、說學(xué)法

建構(gòu)主義認(rèn)為“學(xué)習(xí)是在已有經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)上的生長，是由同化和順應(yīng)構(gòu)成的平衡過程”。學(xué)生從得氧失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)上，在老師提出問題的指引下，積極思考，自主探究，從狹義的認(rèn)識上升到從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的廣義角度。

五、說教學(xué)過程

[新課導(dǎo)入]投影：切開的蘋果表面顏色的變化;鐵釘生銹;干電池使小燈泡發(fā)光

[問題]知道它們的原理嗎?

由情景問題引出新課，引起學(xué)生興趣，激發(fā)探究意識。

[復(fù)習(xí)舊知]

[問題]在c+2cuo=co2+2cu反應(yīng)中，從得氧失氧角度分析物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)?

[設(shè)問]氧化還原反應(yīng)中是否一定有氧元素參加呢?

[問題]下面呈現(xiàn)氧化還原反應(yīng)的正反例證，請同學(xué)們歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征?

[投影]

例證1：H2+cuo=cu+H2o(氧化還原反應(yīng))

例證2：fe+cuso4==cu+feso4(氧化還原反應(yīng))

例證3：2Na+cl22Nacl(氧化還原反應(yīng))

例證4：H2+cl22Hcl(氧化還原反應(yīng))

例證5：2Hcl+caco3==cacl2+co2+H2o(非氧化還原反應(yīng))

例證6：2NaoH+cuso4==cu(oH)2+Na2so4(非氧化還原反應(yīng))

通過學(xué)生分析歸納，從化合價(jià)角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。

[追問]能否從得氧失氧角度分析c+2cuo=co2+cu反應(yīng)得到啟發(fā)，歸納化合價(jià)的升降與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系?

[問題]氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)為何發(fā)生變化?

[實(shí)驗(yàn)探究]

實(shí)驗(yàn)1：將鋅片插入cuso4溶液中

實(shí)驗(yàn)2：將鋅片和碳棒中間連接一個(gè)電流計(jì)插入cuso4溶液中

[問題]

1.觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)方程式。

2.實(shí)驗(yàn)2中電流產(chǎn)生的原因?為何有源源不斷的電子?

2.通過以上實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的原因是什么?

學(xué)生雖然沒學(xué)原電池知識，但由現(xiàn)象能認(rèn)識到本質(zhì)是相同的，再在初中電流和電子得失知識上，體會(huì)到反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

[展示]動(dòng)畫展示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移。

直觀教學(xué)，讓微觀世界形象化。

[過渡]接下來從原子結(jié)構(gòu)微觀

角度認(rèn)識電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，理解電子轉(zhuǎn)移兩種形式——得失和偏移。

以鈉與氯氣、氫氣與氯氣反應(yīng)為例

投影并講解

教學(xué)到此，分三個(gè)層次強(qiáng)化學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的理解。

[問題]討論氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。

[鞏固練習(xí)]

從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析例證1、2、3、4中物質(zhì)發(fā)生的'反應(yīng)

[教學(xué)反思]

本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)是按概念的學(xué)習(xí)過程來完成的。設(shè)計(jì)中運(yùn)用“問題教學(xué)法”和“討論教學(xué)法”的相關(guān)理論。通過一連串精心設(shè)計(jì)的問題，引導(dǎo)學(xué)生在探究中學(xué)習(xí)，在探究中發(fā)現(xiàn)。教學(xué)的關(guān)鍵是引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習(xí)，并在討論的基礎(chǔ)上對初中所學(xué)知識深入和拓寬，重建學(xué)生已有知識體系和網(wǎng)絡(luò)。

氧化還原反應(yīng)課件【篇9】

一、教材分析

中學(xué)階段的化學(xué)基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，氧化還原反應(yīng)是非常重要的知識點(diǎn)，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。課標(biāo)要求學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，真正理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，正確探究物質(zhì)的氧化性和還原性。氧化還原反應(yīng)的基本概念貫穿于整個(gè)中學(xué)階段化學(xué)知識的學(xué)習(xí)始終，是非常重要的理論知識。

本節(jié)的教學(xué)思路是通過分析參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)是否有變化，建立氧化還原反應(yīng)的概念，并探討氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；通過分析參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)所承擔(dān)的角色，引出氧化劑和還原劑的概念，加強(qiáng)對氧化還原反應(yīng)概念的理解和應(yīng)用。

二、教學(xué)目標(biāo)

1.課標(biāo)要求

（1）通過熟悉的化學(xué)反應(yīng)，使學(xué)生認(rèn)識到有的化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，建立氧化還原的概念。

（2）通過實(shí)驗(yàn)和思考，分析得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

2.三維目標(biāo)

（1）知識與技能：知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能舉出生產(chǎn)生活中氧化還原反應(yīng)的實(shí)例。

（2）過程與方法：引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化，認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的概念；提出問題，引入實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。

（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀：引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，認(rèn)識到氧化還原反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)和生活中無處不在，而且有利有弊。只有充分學(xué)習(xí)和研究，才能避免有害的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，讓更多的氧化還原反應(yīng)造福于人類。讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生命活動(dòng)的聯(lián)系，體會(huì)化學(xué)來源于生活，又高于生活。

三、教學(xué)分析

1.教材分析

本節(jié)包含三部分內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑，探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。以往教學(xué)通常將本節(jié)分為3課時(shí)，每一部分為一課時(shí)。為了培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)他們科學(xué)探究的能力，教師在設(shè)計(jì)本節(jié)課的教學(xué)時(shí)，以“氧化還原反應(yīng)”為線索，通過“化合價(jià)變化”這一氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志揭示其實(shí)質(zhì)為“電子的轉(zhuǎn)移”。本節(jié)課在設(shè)計(jì)時(shí)注重化學(xué)與生活實(shí)際的聯(lián)系，由學(xué)生熟悉的五彩繽紛的焰火引入，以生產(chǎn)生活中常見的氧化還原反應(yīng)結(jié)束，交相呼應(yīng)。

2.學(xué)情分析

本節(jié)知識內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)中重要的理論知識，比較抽象，是高一學(xué)生在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量、電解質(zhì)之后的又一難點(diǎn)。將這兩課時(shí)合為一課時(shí)，也成為教師教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)必須考慮的問題。如果在一節(jié)課中將多個(gè)概念傳授給學(xué)生，那就是一節(jié)失敗的課。真正能讓學(xué)生在教師的引導(dǎo)下，層層遞進(jìn)地學(xué)習(xí)、理解這些概念，領(lǐng)悟相互之間的關(guān)系，自主地進(jìn)行探究和思考，那才是一節(jié)成功的課。

四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

1.重點(diǎn)

分析化合價(jià)的升降，認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。

2.難點(diǎn)

理解電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

五、教學(xué)方法

從學(xué)生的認(rèn)知水平出發(fā)，采用啟發(fā)式教學(xué)法。在學(xué)生現(xiàn)有的知識水平上設(shè)置疑問，并引導(dǎo)學(xué)生通過思考、練習(xí)、實(shí)驗(yàn)來解決疑問。例如，學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的概念后，利用學(xué)生熟悉的氫氣還原氧化銅反應(yīng)引出氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念，教學(xué)過程順理成章，易于學(xué)生接受。問題的設(shè)置應(yīng)有梯度，循序漸進(jìn)，由現(xiàn)象到本質(zhì)，層層深入地引導(dǎo)學(xué)生解決新知識學(xué)習(xí)中的疑問。由于本節(jié)內(nèi)容理論性較強(qiáng)，教學(xué)中多處采用舉例教學(xué)，讓學(xué)生通過生活中的實(shí)例和熟悉的化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志和實(shí)質(zhì)。通過練習(xí)，鞏固理論知識的學(xué)習(xí)，講練結(jié)合，實(shí)現(xiàn)高效教學(xué)。實(shí)驗(yàn)教學(xué)是化學(xué)教學(xué)中最為直觀的教學(xué)方法。通過實(shí)驗(yàn)引發(fā)學(xué)生思考，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)。

六、教學(xué)過程

1.情景導(dǎo)入

很高興引領(lǐng)大家學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，今天我們將走入氧化還原反應(yīng)的世界。氧化還原反應(yīng)是一類十分重要的反應(yīng)，它在我們的生產(chǎn)、生活中是普遍存在的。

同學(xué)們還記得2008年北京奧運(yùn)會(huì)那29個(gè)由焰火組成的神奇大腳印和絢麗多彩的焰火嗎？這就是由一系列的氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生的。我們學(xué)習(xí)過的化學(xué)反應(yīng)也有很多屬于氧化還原反應(yīng)。大家請看屏幕（展示圖片）。

2.設(shè)計(jì)思路

氧化還原反應(yīng)對學(xué)生來說是一個(gè)較為抽象的概念，導(dǎo)入環(huán)節(jié)的設(shè)置就是先給學(xué)生一個(gè)感性認(rèn)識，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生建立熟悉感，更好地認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。

3.引入正題

給出常見的幾種化學(xué)反應(yīng)，讓學(xué)生標(biāo)注化合價(jià)。然后分成兩類，我們把化合價(jià)變化的稱為氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)教學(xué)中，先提出問題“什幺因素引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化呢”，然后以氯化鈉的形成為例，以圖片的方式展現(xiàn)鈉原子和氯原子之間電子的轉(zhuǎn)移。

假設(shè)元素化合價(jià)的變化是由電子的轉(zhuǎn)移引起的，接下來學(xué)生進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)可以解釋為鐵失去電子轉(zhuǎn)移給了溶液中的銅離子，銅離子得電子生成銅，并在鐵釘上析出。理論分析如此，那幺實(shí)際是否符合理論分析呢？采用演示實(shí)驗(yàn)，把鐵釘和銅片分別連接導(dǎo)線，串聯(lián)電流表后插入硫酸銅溶液中。按照理論分析電路中應(yīng)該有電流產(chǎn)生，則電流表的指針應(yīng)該發(fā)生偏轉(zhuǎn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明確實(shí)有指針偏轉(zhuǎn)，說明理論分析正確，電子轉(zhuǎn)移引起了元素化合價(jià)的變化。分組實(shí)驗(yàn)和演示實(shí)驗(yàn)有機(jī)結(jié)合既充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生的積極性和探究精神，又節(jié)省了時(shí)間，達(dá)到了實(shí)驗(yàn)效果。最后歸納小結(jié)，提煉精髓。

4.概況整合

實(shí)質(zhì)標(biāo)志：電子的轉(zhuǎn)移，化合價(jià)變化形成氧化還原反應(yīng)。

5.課前準(zhǔn)備

（1）搜集教學(xué)素材，如氧化還原反應(yīng)的視頻、生活中氧化還原反應(yīng)的圖片、防腐劑圖片等。

（2）設(shè)計(jì)幻燈片輔助教學(xué)。

（3）準(zhǔn)備一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)和兩個(gè)分組實(shí)驗(yàn)。

（4）設(shè)計(jì)教案，設(shè)計(jì)、印刷導(dǎo)學(xué)案。

七、教學(xué)評價(jià)

氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的理論知識，比較抽象。這節(jié)課循序漸進(jìn)、有條理地將氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念一一介紹給學(xué)生，在教師的引導(dǎo)下，讓學(xué)生層層遞進(jìn)地學(xué)習(xí)、理解這些概念，領(lǐng)悟其中的關(guān)系，自主地進(jìn)行探究和思考。把復(fù)雜的問題簡單化，幫助學(xué)生把難懂的理論知識學(xué)得更加輕松，是本節(jié)課希望達(dá)到的最佳效果，也是最終目的。

氧化還原反應(yīng)課件【篇10】

教學(xué)目標(biāo)

知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。

過程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感，態(tài)度，價(jià)值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

2學(xué)情分析

1、學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的基礎(chǔ)： 學(xué)生已學(xué)習(xí)了初中的氧化還原反應(yīng)的基本概念，已掌握了有關(guān)氧化還原反應(yīng)中特殊例子，通過分初中概念的逐步分析，使學(xué)習(xí)能從初中的特殊例子轉(zhuǎn)移到高中擴(kuò)大的概念的實(shí)質(zhì)了來。若能從理論上、其它概念的發(fā)展的類比上進(jìn)行分析，學(xué)習(xí)對其實(shí)質(zhì)的理解還是完全可以接受的。

2、學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的能力： 通過對本節(jié)課內(nèi)容的深刻理解，一定會(huì)使學(xué)生對氧化還原反應(yīng)有更深層次的認(rèn)識，一定會(huì)理解許多反應(yīng)的進(jìn)行的實(shí)質(zhì)，對電化學(xué)知識也一定會(huì)達(dá)到一定的理解程度。對知識的理解一定會(huì)使學(xué)生的能力提高，也使學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的理論水平有很大提高，對學(xué)生的今后元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)會(huì)起到相當(dāng)大的幫助作用。 3 學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的心理：新上高一的學(xué)生從心理上還未完全從初中的心理、思維方式上轉(zhuǎn)變過來，理解能力還不十分強(qiáng)，但上高中后都有一種好奇心、好勝心，同時(shí)也都有一定的進(jìn)取心，特別是考入重高的學(xué)生更是如此，因此，正確引導(dǎo)，逐步培養(yǎng)，是完全可以接受的，也是培養(yǎng)學(xué)生心理承受能力、邏輯思維能力的好時(shí)期。 3重點(diǎn)難點(diǎn)

本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解初中氧化還原反應(yīng)(特例)概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。

4教學(xué)過程 4.1 第一學(xué)時(shí) 評論(0) 教學(xué)目標(biāo)

知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。

過程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感，態(tài)度，價(jià)值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

評論(0) 教學(xué)重點(diǎn)

本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解初中氧化還原反應(yīng)(特例)概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。

評論(0) 學(xué)時(shí)難點(diǎn)

氧化還原的概念及特征

教學(xué)活動(dòng) 活動(dòng)1【導(dǎo)入】從分類引入氧化還原反應(yīng)

同學(xué)們，今天我們將學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng) 【板書】氧化還原反應(yīng) 不知道大家看到氧化還原反應(yīng)這幾個(gè)字有 沒有一種似曾相識燕歸來的感覺呢?提到 反應(yīng)，大家先來回憶一下，在初中我們學(xué)過 的基本反應(yīng)類型有哪些，他們的分類依據(jù)是什么?

活動(dòng)2【講授】從得失氧角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)

【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認(rèn)為它是還原反應(yīng)。我們仔細(xì)思考，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎?如果繼續(xù)看，會(huì)發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會(huì)消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達(dá)到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買?買和賣是同時(shí)進(jìn)行的。同樣的，得失氧也是同時(shí)進(jìn)行的，換句話說，氧化和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，我們給這種反應(yīng)起了一個(gè)名字，叫做氧化還原反應(yīng)。

【小結(jié)】有得失氧的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。 活動(dòng)3【講授】從化合價(jià)角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)

【思考與討論】下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點(diǎn)?

【學(xué)生活動(dòng)】反應(yīng)中均有化合價(jià)變化

【學(xué)生活動(dòng)】通過對比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價(jià)的升高與降低，進(jìn)而逆推出凡是有化合價(jià)變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。

【定義】有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。

活動(dòng)4【講授】從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)

【思考與討論】在氧化還原反應(yīng)中，為什么會(huì)有化合價(jià)的變化?引導(dǎo)學(xué)生探究如下環(huán)節(jié)：

環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀，引導(dǎo)學(xué)生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價(jià)變化間聯(lián)系的表達(dá)式。

【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材36-37頁

環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及氯化氫形成示意圖

3.從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)

【結(jié)論】從NaCl和HCl的形成看化合價(jià)升降的根本原因是電子的得失或偏移,即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 。

活動(dòng)5【講授】分析氧化還原反

雙線橋法：

(1)標(biāo)出反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià)，判斷其升降。

(2)畫箭頭，箭頭由反應(yīng)物中化合價(jià)發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。

(3)在橋上標(biāo)明化合價(jià)升、降，電子得、失 ，被氧化、被還原，同時(shí)用a×b e-形式表示得、失電子數(shù)。

a—得、失電子的原子總數(shù)

b—每個(gè)原子得失電子數(shù)(a，b為1時(shí)可省略)

口訣：升 失 氧、降 得 還

【練習(xí)】雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)

活動(dòng)6【講授】總結(jié)

氧化還原反應(yīng)

1.特征、判斷依據(jù)：化合價(jià)升降

2.本質(zhì)：電子的得失與偏移

3.標(biāo)雙線橋口訣：升 失 氧、 降 得 還

活動(dòng)7【作業(yè)】課后作業(yè)

完成學(xué)案上習(xí)題。

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

課時(shí)設(shè)計(jì) 課堂實(shí)錄

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

1第一學(xué)時(shí) 教學(xué)目標(biāo)

知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。

過程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感，態(tài)度，價(jià)值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

教學(xué)重點(diǎn)

本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解初中氧化還原反應(yīng)(特例)概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。

學(xué)時(shí)難點(diǎn)

氧化還原的概念及特征

教學(xué)活動(dòng) 活動(dòng)1【導(dǎo)入】從分類引入氧化還原反應(yīng)

同學(xué)們，今天我們將學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng) 【板書】氧化還原反應(yīng) 不知道大家看到氧化還原反應(yīng)這幾個(gè)字有 沒有一種似曾相識燕歸來的感覺呢?提到 反應(yīng)，大家先來回憶一下，在初中我們學(xué)過 的基本反應(yīng)類型有哪些，他們的分類依據(jù)是什么?

活動(dòng)2【講授】從得失氧角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)

【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認(rèn)為它是還原反應(yīng)。我們仔細(xì)思考，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎?如果繼續(xù)看，會(huì)發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會(huì)消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達(dá)到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買?買和賣是同時(shí)進(jìn)行的。同樣的，得失氧也是同時(shí)進(jìn)行的，換句話說，氧化和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，我們給這種反應(yīng)起了一個(gè)名字，叫做氧化還原反應(yīng)。

【小結(jié)】有得失氧的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。 活動(dòng)3【講授】從化合價(jià)角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)

【思考與討論】下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點(diǎn)?

【學(xué)生活動(dòng)】反應(yīng)中均有化合價(jià)變化

【學(xué)生活動(dòng)】通過對比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價(jià)的升高與降低，進(jìn)而逆推出凡是有化合價(jià)變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。

【定義】有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。

活動(dòng)4【講授】從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)

【思考與討論】在氧化還原反應(yīng)中，為什么會(huì)有化合價(jià)的變化?引導(dǎo)學(xué)生探究如下環(huán)節(jié)：

環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀，引導(dǎo)學(xué)生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價(jià)變化間聯(lián)系的表達(dá)式。

【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材36-37頁

環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及氯化氫形成示意圖

3.從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)

【結(jié)論】從NaCl和HCl的形成看化合價(jià)升降的根本原因是電子的得失或偏移,即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 。

活動(dòng)5【講授】分析氧化還原反

雙線橋法：

(1)標(biāo)出反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià)，判斷其升降。

(2)畫箭頭，箭頭由反應(yīng)物中化合價(jià)發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。

(3)在橋上標(biāo)明化合價(jià)升、降，電子得、失 ，被氧化、被還原，同時(shí)用a×b e-形式表示得、失電子數(shù)。

a—得、失電子的原子總數(shù)

b—每個(gè)原子得失電子數(shù)(a，b為1時(shí)可省略)

口訣：升 失 氧、降 得 還

【練習(xí)】雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)

活動(dòng)6【講授】總結(jié)

氧化還原反應(yīng)

1.特征、判斷依據(jù)：化合價(jià)升降

2.本質(zhì)：電子的得失與偏移

3.標(biāo)雙線橋口訣：升 失 氧、 降 得 還

活動(dòng)7【作業(yè)】課后作業(yè)

完成學(xué)案上習(xí)題。

氧化還原反應(yīng)課件【篇11】

《氧化還原反應(yīng)》這節(jié)課是高中化學(xué)的重要理論內(nèi)容，如何幫助、指導(dǎo)學(xué)生從初中對氧化還原反應(yīng)的膚淺認(rèn)識，提升到氧化還原反應(yīng)的知識結(jié)構(gòu)，這是第一章的教學(xué)重點(diǎn)內(nèi)容之一。

在教學(xué)中我先讓學(xué)生閱讀教材，從教材中歸納知識網(wǎng)絡(luò)，接著我讓學(xué)生分組討論并給出歸納的結(jié)果，注意發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性，學(xué)生都能積極參加，課堂氣氛活躍，但存在的問題仍然不少：缺乏主次性與完整性。如：

1.得電子，氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。

失電子，還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。

2.得電子(偏向)→化合價(jià)降低→被還原→還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物→氧化劑→具 氧化性。

失電子(偏離)→化合價(jià)升高→被氧化→氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物→還原劑→具還原性。

3.氧化劑→化合價(jià)降低→氧化性→被還原→還原過程→還原產(chǎn)物。

還原劑→化合價(jià)升高→還原性→被氧化→氧化過程→氧化產(chǎn)物。

4.得氧→被氧化→化合價(jià)升高→發(fā)生氧化反應(yīng)→還原劑→具還原性。

失氧→被還原→化合價(jià)降低→發(fā)生還原反應(yīng)→氧化劑→具氧化性。

隨后，我引導(dǎo)學(xué)生歸納出合理的知識網(wǎng)絡(luò)：

氧化劑→具有氧化性→得到電子→化合價(jià)降低→本身被還原→發(fā)生還原反應(yīng)

還原劑→具有還原性→失去電子→化合價(jià)升高→本身被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)。

通過講解發(fā)現(xiàn)學(xué)生對8個(gè)概念找不到主次，不能形成有序、清晰的知識結(jié)構(gòu)，造成概念的模糊、雜亂無章。既不方便于對概念的記憶，在解決問題時(shí)又不能準(zhǔn)確無誤地提取相關(guān)概念。

在接下來的氧化還原反應(yīng)規(guī)律總結(jié)中，我讓學(xué)生自己總結(jié)， “升、失、氧、還;降、得、還、氧”的規(guī)律。于是，我及時(shí)設(shè)置練習(xí)進(jìn)行鞏固，結(jié)果學(xué)生只是停留在對概念的簡單記憶上，未能真正理解規(guī)律的內(nèi)涵。此時(shí)，我啟發(fā)學(xué)生讓他們重新認(rèn)識4組概念，并讓他們對比總結(jié)出的規(guī)律，這樣程度好的學(xué)生基本上已經(jīng)會(huì)判斷運(yùn)用，但還不夠熟練。我讓他們把剛才的規(guī)律變成“升、失、氧、還(劑);降、得、還、氧(劑)”，然后讓他們談新的認(rèn)識，學(xué)生很快能夠掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

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最新酒文化課件

以下是幼兒教師教育網(wǎng)的編輯為大家整理的“酒文化課件”的詳細(xì)內(nèi)容。教學(xué)過程中教案課件是基本部分，每天老師都需要寫自己的教案課件。?新教學(xué)的老師們需要多花時(shí)間認(rèn)真準(zhǔn)備教案和課件。我們鼓勵(lì)您多留意我們網(wǎng)站的更新以獲取最新信息！

酒文化課件(篇1)

酒，作為人類最早的飲品之一，具有遠(yuǎn)古的歷史和豐富多樣的文化內(nèi)涵。無論是在宗教儀式中的祭祀，還是在社交場合的交際，酒都扮演著重要的角色。本課件將為大家詳細(xì)介紹酒文化的起源、演變以及其中蘊(yùn)含的藝術(shù)和情感，以增進(jìn)對酒文化的理解和欣賞。

一、 酒文化的起源與演變

酒的起源可以追溯到人類尚未有文字記載的時(shí)代。據(jù)考古學(xué)家的研究，遠(yuǎn)古人類發(fā)現(xiàn)發(fā)酵后的果實(shí)具有醉人的效果，逐漸開始制作并飲用酒。最早的釀酒記載出現(xiàn)在新石器時(shí)代的中國以及中東地區(qū)。在中國，我們發(fā)現(xiàn)了仰韶文化、龍山文化等遺址中的酒器和酒的痕跡，這些都是世界上最早的釀酒文化的證據(jù)之一。

隨著人類社會(huì)的進(jìn)步和各國文化的不斷交流，釀酒技術(shù)逐漸傳遍全球。不同地區(qū)和文化背景下的釀酒方法和原料也各具特色。例如，中國的黃酒、米酒以及白酒是以稻米、紅薯、高粱為主要原料，并經(jīng)過復(fù)雜的發(fā)酵和蒸餾工藝制成；法國的香檳和波爾多紅酒則以葡萄為原料，采用特定的發(fā)酵和陳釀方式制作。憑借著豐富的文化傳承和地理環(huán)境的獨(dú)特性，各個(gè)國家和地區(qū)的釀酒技術(shù)和產(chǎn)品構(gòu)成了獨(dú)特的酒文化。

二、 酒文化的藝術(shù)和情感表達(dá)

1. 酒與藝術(shù)的結(jié)合

酒在人類的創(chuàng)作活動(dòng)中扮演著重要的角色。在中國古代，文人墨客經(jīng)常以飲酒來陶冶情操、發(fā)泄壯志。他們用丹青和詩詞刻畫自然景物，表達(dá)自己的情感和審美意境。《神仙玉斧斫黃山》、《水調(diào)歌頭·永遇樂》等詩詞作品，或描繪了山水之間的靜謐與壯美，或抒發(fā)了離愁別緒之情，都受到了廣大讀者的喜愛。

在西方藝術(shù)中，酒也是一個(gè)常見的題材。許多畫家用酒作為創(chuàng)作的靈感源泉，表達(dá)對生活歡樂和享受的追求。印象派大師馬奈的《荷花池》，通過對明暗對比和色彩運(yùn)用的嫻熟表現(xiàn)，描繪了一個(gè)靜謐而優(yōu)美的夏日午后，影射了人們在閑暇時(shí)刻飲酒放松身心的愉悅。

2. 酒與情感的聯(lián)結(jié)

酒與情感的聯(lián)結(jié)是酒文化中最為深入人心的一部分。人們喜歡在與親友相聚的時(shí)刻，品味美酒、暢談人生，共同感受人情世故。無論是慶祝喜事還是面對悲傷，酒都成為了寄托情感的媒介。在中國傳統(tǒng)的婚喪嫁娶、團(tuán)圓宴、祭祀儀式中，酒的存在既象征祝福和慶祝，也是表達(dá)孝敬和哀思的方式。

在酒吧和餐廳等社交場合中，人們常常會(huì)點(diǎn)上一杯酒，用酒來促進(jìn)交流，并在酒精的作用下，放松身心、忘卻煩惱。人們可以在酒席間暢飲并互相敬酒，這種酒后的情感交流常常會(huì)讓人們更加親近，產(chǎn)生更深厚的友誼。

結(jié)語

酒文化作為人類文明的重要組成部分，經(jīng)歷了數(shù)千年的演變和積淀，凝結(jié)了人們智慧和情感的結(jié)晶。通過本課件的學(xué)習(xí)，我們可以更加深入地了解酒文化的起源和演變，領(lǐng)略酒與藝術(shù)、情感的精彩結(jié)合。同時(shí)，酒文化也提醒著我們要理性對待酒，并像對待其他藝術(shù)形式一樣，欣賞并享受其中所蘊(yùn)含的美好與情感。

酒文化課件(篇2)

酒，作為一種古老的飲料，是人類歷史上最受歡迎的飲品之一。經(jīng)過千百年的發(fā)展，酒不僅成為文化的代表，也蘊(yùn)含著豐富的歷史、地域和審美特點(diǎn)。本文將通過一份名為“酒文化課件”的詳盡介紹，帶您深入了解酒文化的各個(gè)方面。

第一部分：酒的起源與歷史

1. 酒的起源：通過考古遺址、古籍記錄和歷史文化逐漸揭示出酒的起源。最早的酒痕跡可以追溯到公元前7000年前的中國和伊朗地區(qū)。

2. 酒的發(fā)展：從古代社會(huì)聚集性的婚嫁儀式和宴會(huì)到現(xiàn)代商業(yè)活動(dòng)，酒一直在人類社會(huì)中扮演著重要角色。

3. 酒的文化符號：酒在各個(gè)文化中都具有重要的象征意義，例如中國的四大名酒、法國的香檳和葡萄酒等。

第二部分：世界各國的酒文化

1. 中國酒文化：介紹中國古代的酒儀禮俗、各式酒器、名酒品種等。還可以談及中國茶酒文化、白酒文化乃至中國酒文化在世界上的影響力。

2. 法國酒文化：法國以其著名的葡萄酒而聞名于世。詳細(xì)介紹法國葡萄酒的產(chǎn)區(qū)、分類、品嘗技巧等，并深入了解法國人對葡萄酒的熱愛和儀式感。

3. 日本酒文化：日本的清酒由于其獨(dú)特的釀造方法和口味而備受推崇。解釋清酒的制作工藝、酒標(biāo)、酒器等內(nèi)容，透露出日本人對酒的精益求精的態(tài)度。

第三部分：酒文化與傳統(tǒng)節(jié)日

1. 中國傳統(tǒng)節(jié)日：介紹中國傳統(tǒng)節(jié)日中與酒有關(guān)的慶?；顒?dòng)，如春節(jié)的團(tuán)圓酒、端午節(jié)的雄黃酒和中秋節(jié)的月餅佐酒等；還可以探討中國人對飲酒禮儀的尊重和酒過敏的文化習(xí)俗。

2. 德國啤酒節(jié)：德國的啤酒節(jié)以其獨(dú)特的歡慶氛圍而聞名。介紹啤酒節(jié)的起源、活動(dòng)流程和選舉啤酒節(jié)女王的過程等，使讀者了解德國人對啤酒的狂熱熱愛。

3. 墨西哥的“死亡節(jié)”：在墨西哥，有一個(gè)特殊的節(jié)日叫“死亡節(jié)”。在節(jié)日期間，人們會(huì)用特別的酒和食品來紀(jì)念已故的親人和朋友，這個(gè)節(jié)日充滿了對逝者的追憶和慶祝過去的情感。

通過這份名為“酒文化課件”的詳盡介紹，我們深入了解了酒的起源和發(fā)展、世界各國的酒文化以及酒與傳統(tǒng)節(jié)日的聯(lián)系。這說明了酒不僅是一種飲料，更是一種文化的載體。通過學(xué)習(xí)酒文化，我們不僅可以品味美酒，還能感受到不同地域和文化間的獨(dú)特之處。希望通過這份課件，大家對酒文化有了更深入的了解和興趣。在未來的學(xué)習(xí)和生活中，我們能用更開放的視野去欣賞和尊重不同國家和地區(qū)的酒文化。

酒文化課件(篇3)

一、

酒文化作為一種傳統(tǒng)的文化形式，已經(jīng)存在了幾千年的歷史。它承載著人類智慧與創(chuàng)造力的結(jié)晶，是人們生活中不可分割的一部分。酒文化涵蓋了許多方面，包括酒的釀造技藝、酒的種類、酒的飲用禮儀等等。通過學(xué)習(xí)酒文化，我們可以發(fā)現(xiàn)人類智慧和文明的傳承，同時(shí)也能夠感受到酒帶給人們的快樂和幸福。

二、酒的歷史和釀造技藝

酒的歷史可以追溯到公元前6000年左右的中國古代。最早的釀酒技藝是中國古代人民的杰作，他們發(fā)掘出了發(fā)酵的過程，從而開創(chuàng)了釀酒的先河。中國古代釀酒技藝一直以來被世人稱贊為“神洲釀酒”。

釀酒的過程主要包括收集和磨碎原料、加入發(fā)酵劑、發(fā)酵、蒸餾等等。不同的酒都有不同的釀造技法和工藝，比如啤酒需要使用麥芽和啤酒花，葡萄酒需要使用葡萄，而白酒需要使用高粱等。

三、酒的種類

酒的種類繁多，可以分為白酒、啤酒、葡萄酒、黃酒、米酒等等。每種酒都有自己的特點(diǎn)和風(fēng)味。白酒以其獨(dú)特的香氣和烈性深受中國人的喜愛，而啤酒則以其爽口的口感和飲用方式在全球范圍內(nèi)廣受歡迎。葡萄酒以其細(xì)膩的口感和豐富的芳香成為高雅人士的最愛，而黃酒則作為中國傳統(tǒng)文化的體現(xiàn)，具有豐富的歷史和文化積淀。

四、酒的飲用禮儀

在酒文化中，飲用酒的禮儀非常重要。不同的酒有不同的飲酒方式和儀式。比如，在中國傳統(tǒng)酒文化中，人們通常用精心制作的酒器來盛裝白酒。在飲用的時(shí)候，人們要輕敲酒杯，表達(dá)敬意；接酒時(shí)要右手接過，表示尊重；喝酒的過程中，可以適量品嘗，但不要喝得太多。這些飲酒禮儀和儀式代表了對酒文化的尊重和熱愛。

五、酒文化的意義和價(jià)值

酒文化不僅代表了一個(gè)地區(qū)的傳統(tǒng)和歷史，更是人類智慧和文明的結(jié)晶。通過學(xué)習(xí)酒文化，我們可以了解到人類探索發(fā)酵過程的歷史和技術(shù)，了解到不同酒的種類和特點(diǎn)，了解到飲酒的禮儀和儀式。酒文化還是一種生活享受和情感交流的方式，它可以為人們帶來歡樂和快樂。

通過了解酒文化，我們可以更好地理解人類的歷史和文明，同時(shí)也能夠體驗(yàn)到酒帶給人們的快樂和幸福。因此，我們應(yīng)該積極傳承和弘揚(yáng)酒文化，讓更多的人能夠感受到酒帶來的獨(dú)特魅力。同時(shí)，我們也需要注重飲酒的適度和健康，避免酒精對身體帶來的不良影響。

總結(jié)

酒文化課件詳細(xì)介紹了酒文化的歷史和釀造技藝、酒的種類、飲用禮儀以及酒文化的意義和價(jià)值。通過學(xué)習(xí)酒文化，我們可以更好地了解人類的智慧和文明，感受到酒的獨(dú)特魅力。同時(shí)，我們也要注重飲酒的適度和健康，讓酒文化更好地為我們的生活增添樂趣。

化學(xué)反應(yīng)速率課件十三篇

幼兒教師教育網(wǎng)精心挑選了這篇文章它的標(biāo)題為“化學(xué)反應(yīng)速率課件”。教案課件是老師上課的重要部分，準(zhǔn)備教案課件的時(shí)刻到來了。?教案和課件的設(shè)計(jì)應(yīng)該體現(xiàn)教師的思想火花和創(chuàng)造力。我們將持續(xù)推出相關(guān)內(nèi)容以滿足您的需求！

化學(xué)反應(yīng)速率課件 篇1

各位領(lǐng)導(dǎo)、老師們大家好!

我說課的題目是人教版化學(xué)、必修2、第二章第三節(jié)《化學(xué)反應(yīng)速率和限度》，下面我將從教材分析、目標(biāo)分析、教學(xué)過程、效果分析四個(gè)方面展開說課。

一、教材分析

化學(xué)反應(yīng)速率和限度是高中化學(xué)理論的重要組成部分，是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)內(nèi)容之一。學(xué)生通過對初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，了解了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而在前一專題中又學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵的相關(guān)知識：一般來說，化學(xué)鍵的鍵能越大，鍵就越牢固，物質(zhì)的化學(xué)活性就越小。在此基礎(chǔ)上，就比較容易理解化學(xué)反應(yīng)速率的快慢首先取決于反應(yīng)物分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)即內(nèi)因，外界條件如溫度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因。在必修1中學(xué)生已經(jīng)知道了可逆反應(yīng)的概念，此時(shí)，通過實(shí)驗(yàn)幫助學(xué)生認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的可逆性，了解化學(xué)反應(yīng)的限度，知道什么是可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)。

因此，教材編排符合學(xué)生的認(rèn)識規(guī)律，即從易到難，層層推進(jìn)，保持了學(xué)習(xí)的連貫性。

二、學(xué)習(xí)目標(biāo)的確立

依據(jù)新課程理念，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解，結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)和認(rèn)知特點(diǎn)，確定學(xué)習(xí)目標(biāo)如下：

(一)知識與技能

1、理解基本的化學(xué)反應(yīng)速率的概念，認(rèn)識影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件，并能用于說明有關(guān)問題。

2、認(rèn)識可逆反應(yīng)有一定的限度，知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

(二)過程與方法

1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。

2、通過實(shí)驗(yàn)探究分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。

(三)情感、態(tài)度、價(jià)值觀

有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問題作出合理的判斷。

三、學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)分析

基于我對本節(jié)教材價(jià)值的認(rèn)識和學(xué)生的實(shí)際學(xué)習(xí)能力，將教學(xué)重點(diǎn)確定為：化學(xué)反應(yīng)速率的概念;了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。難點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

在實(shí)際生活生產(chǎn)中，很多方面都涉及到化學(xué)反應(yīng)速率問題，所以把化學(xué)反應(yīng)速率的概念;了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素定為本節(jié)重點(diǎn)。而學(xué)習(xí)的目的在于應(yīng)用，對影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素原理的學(xué)習(xí)顯得尤其重要，那么如何根據(jù)具體外界條件的變化，造成反應(yīng)速率變化，通過實(shí)驗(yàn)分析比較。便成為突破難點(diǎn)的關(guān)鍵。

四、教法設(shè)計(jì)

本節(jié)課以培養(yǎng)學(xué)生自主獲取新知識的能力為目的來設(shè)計(jì)教學(xué)，采用發(fā)現(xiàn)，探究的教學(xué)模式，其主要過程設(shè)計(jì)為：

創(chuàng)設(shè)情景、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)、探索問題→提出新的概念→提出研究題目→組織探究學(xué)習(xí)活動(dòng)、收集信息→概括→實(shí)際應(yīng)用→完善體系。

五、說學(xué)法

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，學(xué)生通過直觀生動(dòng)的實(shí)驗(yàn)來學(xué)習(xí)，才能留下深刻的印象，也最具有說服力。教學(xué)時(shí)，應(yīng)及時(shí)創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，同時(shí)利用這些富于啟發(fā)性的問題，活躍學(xué)生思維，學(xué)會(huì)或增強(qiáng)分析總結(jié)問題的能力。

在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，使學(xué)生認(rèn)識濃度、溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，引導(dǎo)學(xué)生尋找知識間的相互聯(lián)系，掌握科學(xué)有效的記憶方法，提高識記的效果。

六、教學(xué)過程

本節(jié)雖然屬于化學(xué)基本理論教學(xué)，但并不枯燥。在進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的教學(xué)時(shí)，先讓學(xué)生利用已有知識和生活經(jīng)驗(yàn)預(yù)測影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素;再組織學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，驗(yàn)證假設(shè)，得出結(jié)論;最后再回到生產(chǎn)、生活，利用所學(xué)新知識解決實(shí)際問題。從同學(xué)們以前所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)知道，不同的反應(yīng)有快慢之分，而有些反應(yīng)需要加熱或使用催化劑等問題進(jìn)行設(shè)問引起學(xué)生的思考和興趣。密切結(jié)合學(xué)生已有的化學(xué)反應(yīng)知識，從“問題”直接引入新課題，使將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容一目了然，從實(shí)驗(yàn)探究入手創(chuàng)設(shè)學(xué)生積極探究學(xué)習(xí)的氛圍。讓學(xué)生從一個(gè)全新的角度去認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)-化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度。

第一、化學(xué)反應(yīng)的快慢的教學(xué)

【情景設(shè)計(jì)】讓學(xué)生列舉出日常生活中或化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一些化學(xué)反應(yīng)速率有快有慢的實(shí)例。以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

【討論】在物理上用單位時(shí)間內(nèi)物體運(yùn)動(dòng)的距離來表示物體運(yùn)動(dòng)的快慢，那么在化學(xué)上怎樣定量的表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢呢?運(yùn)用物理知識引出化學(xué)反應(yīng)的速率的概念加強(qiáng)化學(xué)與其它學(xué)科之間的聯(lián)系。

【自學(xué)】學(xué)生閱讀課本，歸納出化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法、表達(dá)式及單位。通過自學(xué)對3個(gè)要點(diǎn)的總結(jié)，對學(xué)生掌握知識起到了一個(gè)循序漸進(jìn)的作用，培養(yǎng)了學(xué)生自學(xué)和總結(jié)的能力。

【練習(xí)】解答習(xí)題，鞏固化學(xué)反應(yīng)速率的的概念，理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問題。通過習(xí)題培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力。也突破了本節(jié)課的第一個(gè)難點(diǎn)。

【總結(jié)】理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問題：

1.上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。

2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。

第二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的教學(xué)

可從化學(xué)反應(yīng)的快慢主要取決什么?一個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果會(huì)受到哪些外界因素的影響?它們是如何影響的?來進(jìn)行質(zhì)疑。從幾組實(shí)驗(yàn)比較得到結(jié)論：實(shí)驗(yàn)的結(jié)果會(huì)受到多方面因素的影響，如溫度、濃度、表面積等。

第三、化學(xué)平衡的教學(xué)

建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)是重點(diǎn)。教學(xué)過程中，先利用學(xué)生熟悉的“溶解一結(jié)晶”現(xiàn)象，復(fù)習(xí)溶解結(jié)晶平衡認(rèn)識平衡的特點(diǎn)，從教學(xué)的模式，采用直觀的圖示認(rèn)識平衡，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念。使抽象的概念學(xué)習(xí)變得直觀、易懂。通過邏輯分析、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等遷移至化學(xué)。

七、板書設(shè)計(jì)

§2.3化學(xué)反應(yīng)的速率和極限

一、化學(xué)反應(yīng)速率

1、概念：

2、表示方法：

3、表達(dá)式：v(B)=△c(B)/t

4、單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)

二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1、內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)

2、外因：

〔1〕溫度的影響

〔2〕濃度的影響

〔3〕壓強(qiáng)的影響

〔4〕催化劑的影響

〔5〕接觸面積的影響

三、化學(xué)平衡

1.化學(xué)平衡的概念

2.化學(xué)平衡的特征

3.化學(xué)平衡的標(biāo)志

化學(xué)反應(yīng)速率課件 篇2

一、說教材

1、教材分析：

在前面兩節(jié)中，教材著重探討化學(xué)能向其他形式的能量（如熱能和電能）的轉(zhuǎn)化，并指出化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化及伴隨發(fā)生的能量變化是化學(xué)反應(yīng)的兩大基本特征。本節(jié)教材則是從另一個(gè)角度研究化學(xué)反應(yīng)，探討人類面對具體的化學(xué)反應(yīng)要考慮的兩個(gè)基本問題：外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)的限度的影響。人類利用和控制化學(xué)反應(yīng)，必須了解這些問題。

本節(jié)內(nèi)容是對前兩節(jié)內(nèi)容的拓展和完善。通過學(xué)習(xí)使學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)特征的認(rèn)識更深入、更全面，在頭腦中建立起一個(gè)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的完整而又合理的知識體系。

從日常生活中學(xué)生熟悉的大量化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)實(shí)驗(yàn)入手，引出反應(yīng)速率的概念。在此基礎(chǔ)上又通過實(shí)驗(yàn)探究，總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。這部分內(nèi)容是后面學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)限度概念的基礎(chǔ)。

2、目標(biāo)分析

目標(biāo)內(nèi)容的選擇依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)速率是在研究濃度、溫度、催化劑的基礎(chǔ)上歸納出來的，是對濃度、溫度、催化劑研究的必然結(jié)果，后者是對前者的經(jīng)驗(yàn)事實(shí)作出高度的理論總結(jié)，比前者有更深刻的內(nèi)涵和應(yīng)用價(jià)值。

目標(biāo)的層次—理解：這是由于本節(jié)教材在全章和整個(gè)高中的地位作用決定的，確定為“理解”層次有利于學(xué)生認(rèn)知結(jié)構(gòu)和認(rèn)知能力的發(fā)展，為以后的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。

根據(jù)新大綱人才培養(yǎng)的素質(zhì)要求和學(xué)生的實(shí)際，我確定了以下教學(xué)目標(biāo)。

知識與技能

1、理解基本的化學(xué)反應(yīng)速率的概念和影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。

2、學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法，能設(shè)計(jì)完成一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)。

過程與方法

1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。

2、通過實(shí)驗(yàn)探究分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。

情感、態(tài)度、價(jià)值觀

有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問題作出合理的判斷。

3、教學(xué)重、難點(diǎn)：（含學(xué)情分析）

重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

難點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

在實(shí)際生活生產(chǎn)中，很多方面都涉及到化學(xué)反應(yīng)速率問題，所以把化學(xué)反應(yīng)速率的概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素定為本節(jié)重點(diǎn)。而學(xué)習(xí)的目的在于應(yīng)用，對影響化學(xué)反應(yīng)速率的'因素原理的學(xué)習(xí)顯得尤其重要，那么如何根據(jù)具體外界條件的變化，造成反應(yīng)速率變化，通過實(shí)驗(yàn)分析比較。便成為突破難點(diǎn)的關(guān)鍵。

二、說教學(xué)方法

本節(jié)課以培養(yǎng)學(xué)生自主獲取新知識的能力為目的來設(shè)計(jì)教學(xué)，采用發(fā)現(xiàn)，探究的教學(xué)模式，其設(shè)計(jì)的教學(xué)指導(dǎo)思想，是由淺入深，從學(xué)生日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)中抽象出有關(guān)的概念和原理。形成一個(gè)由宏觀到微觀、由感性到理性、由簡單到復(fù)雜的科學(xué)探究過程。其主要過程設(shè)計(jì)為：

創(chuàng)設(shè)情景、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)、探索問題→提出新的概念→提出研究題目→組織探究學(xué)習(xí)活動(dòng)、收集信息→概括→實(shí)際應(yīng)用→完善體系。巧妙引入正題，設(shè)置學(xué)生探究的“空白點(diǎn)”。通過生生互動(dòng)，自主學(xué)習(xí)、合作探究，發(fā)現(xiàn)問題；再通過師生互動(dòng)，教師點(diǎn)撥，發(fā)現(xiàn)規(guī)律、解決問題；并引導(dǎo)學(xué)生自主歸納、總結(jié)，進(jìn)行創(chuàng)造性的應(yīng)用，培養(yǎng)了學(xué)生觀察能力、思維能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒆詫W(xué)能力，體現(xiàn)新課標(biāo)理念。

三、說學(xué)法

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，學(xué)生通過直觀生動(dòng)的實(shí)驗(yàn)來學(xué)習(xí)，才能留下深刻的印象，也最具有說服力。教學(xué)時(shí)，我注意及時(shí)創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，同時(shí)利用這些富于啟發(fā)性的問題，活躍學(xué)生思維，學(xué)會(huì)或增強(qiáng)分析總結(jié)問題的能力。

在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，使學(xué)生認(rèn)識濃度、溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，引導(dǎo)學(xué)生尋找知識間的相互聯(lián)系，掌握科學(xué)有效的記憶方法，提高識記的效果。

化學(xué)反應(yīng)速率課件 篇3

引言：

化學(xué)反應(yīng)速率是指在單位時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)物的濃度發(fā)生變化的速度。掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念和計(jì)算方法對學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)至關(guān)重要。本教案將詳細(xì)介紹化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識，并提供一些生動(dòng)有趣的實(shí)例來幫助學(xué)生更好地理解和應(yīng)用。

一、化學(xué)反應(yīng)速率的定義

化學(xué)反應(yīng)速率是指在單位時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)物的濃度變化的快慢程度。它可以用反應(yīng)物濃度的變化量與時(shí)間的比值來表示。

反應(yīng)速率 = 反應(yīng)物濃度的變化量 / 時(shí)間

二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1. 溫度：

溫度的增加會(huì)加速反應(yīng)速率，因?yàn)闇囟壬邥?huì)增加反應(yīng)物的平均動(dòng)能，使分子碰撞的頻率增加，從而增加反應(yīng)的可能性。

舉例：我們可以用一杯冷水和一杯熱水同時(shí)倒入兩個(gè)不同的杯子中。然后，將兩杯水中的溫度進(jìn)行測量，觀察兩杯水冷卻的速率。經(jīng)過一段時(shí)間，可以發(fā)現(xiàn)熱水的溫度下降比冷水快，這說明溫度升高加快了反應(yīng)速率。

2. 濃度：

反應(yīng)物濃度的增加會(huì)加快反應(yīng)速率，因?yàn)闈舛仍黾訒?huì)增加反應(yīng)物之間的碰撞頻率。

舉例：將蘇打粉加入醋中進(jìn)行反應(yīng)。當(dāng)加入的蘇打粉量增加時(shí)，觀察到反應(yīng)的速度也增加了，這是因?yàn)樘K打粉增加了反應(yīng)物的濃度。

3. 催化劑：

催化劑是一種能夠促進(jìn)反應(yīng)速率的物質(zhì)，它通過提供反應(yīng)過程中所需的活化能降低反應(yīng)的能壘，從而加速反應(yīng)速率。

舉例：在實(shí)驗(yàn)室中，我們可以使用催化劑來加速某些反應(yīng)。例如，在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑可以被用作催化劑來加速反應(yīng)速率。

三、計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率

化學(xué)反應(yīng)速率可以通過測量反應(yīng)物濃度隨時(shí)間的變化來計(jì)算。通常，選擇反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化最為明顯的時(shí)期段進(jìn)行計(jì)算。

反應(yīng)速率 = (濃度的變化量 / 時(shí)間的變化量)

四、關(guān)于實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理

在實(shí)驗(yàn)中，我們可以通過以下幾種方法來確定反應(yīng)速率：

1. 直接測量法：

直接測量法是通過測量實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)物的濃度的變化來計(jì)算反應(yīng)速率。常用的方法有分光光度法和電位差法。

2. 利用容量法：

利用容量法時(shí)，通過測量反應(yīng)物消耗量和反應(yīng)時(shí)間的比值來計(jì)算反應(yīng)速率。

舉例：在一定條件下，將一定量的亞硫酸鈉與一定量的碘酸鉀混合。反應(yīng)過程中，根據(jù)溶液的顏色變化來確定反應(yīng)時(shí)間，以及通過重量的變化來確定反應(yīng)物的消耗量。然后，將反應(yīng)物的消耗量除以反應(yīng)時(shí)間，即可得到反應(yīng)速率。

五、延伸實(shí)驗(yàn)

為增加學(xué)生的實(shí)踐操作經(jīng)驗(yàn)和培養(yǎng)其動(dòng)手能力，在教案中加入實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)是非常重要的。

1. 確定反應(yīng)速率的影響因素：

要求學(xué)生設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，獨(dú)立操作并測量不同溫度、濃度和催化劑對反應(yīng)速率的影響，分析數(shù)據(jù)并得出結(jié)論。

2. 探究化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系：

要求學(xué)生根據(jù)已知的反應(yīng)物濃度數(shù)據(jù)，通過計(jì)算獲得反應(yīng)速率，并繪制出速率與濃度的關(guān)系曲線。

結(jié)論：

通過本教案的學(xué)習(xí)，學(xué)生將深入了解化學(xué)反應(yīng)速率的定義、計(jì)算方法和影響因素。通過生動(dòng)的實(shí)例和實(shí)驗(yàn)，學(xué)生將能夠更好地理解和應(yīng)用這些知識，提高他們的實(shí)驗(yàn)操作能力和解決問題的能力。

化學(xué)反應(yīng)速率課件 篇4

各位評委大家好：

我說課的題目是《化學(xué)反應(yīng)的限度》，選自新課標(biāo)人教版必修2第二章第三節(jié)《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》第二課時(shí)。

我主要從以下四個(gè)方面對本節(jié)的教學(xué)設(shè)計(jì)加以說明：

一.教材分析及處理

二.教學(xué)背景分析

三.教學(xué)目標(biāo)、重難點(diǎn)及教學(xué)方法、教學(xué)手段的確定

四.教學(xué)策略和教學(xué)過程

一、教材分析

《化學(xué)反應(yīng)的限度》是化學(xué)學(xué)科重要的原理性知識之一，也是深入認(rèn)識理解化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)和進(jìn)程的入門知識，在社會(huì)生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有廣泛的應(yīng)用。

1．本節(jié)教材在編排上具有以下特點(diǎn)：

（1）安排在 對影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行探究和總結(jié)之后，為學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容奠定了知識基礎(chǔ)。

（2）通過化學(xué)史實(shí)（煉鐵高爐尾氣之迷）,激發(fā)學(xué)生的問題意識和求知欲，為學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)知識鋪設(shè)了心理橋梁

（3）經(jīng)過對化學(xué)反應(yīng)的可逆性→可逆反應(yīng)→平衡狀態(tài)的分析推進(jìn)，逐步形成化學(xué)反應(yīng)限度的概念，體現(xiàn)了學(xué)習(xí)循序漸進(jìn)的原則。

（4）引導(dǎo)學(xué)生用所學(xué)知識去分析和解決實(shí)際問題，體現(xiàn)了知識的實(shí)踐性。

（5）注重知識的基礎(chǔ)性，沒有從原理、定義的高度予以重點(diǎn)討論，體現(xiàn)了大眾教育的思想，并為選修教材的學(xué)習(xí)留有充足的空間.

2．教學(xué)設(shè)想：

本節(jié)課的教學(xué)旨在由淺入深，從學(xué)生日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)中抽象出有關(guān)的概念和原理，形成一個(gè)由宏觀到微觀、由感性到理性、由簡單到復(fù)雜的科學(xué)探究過程。從而幫助學(xué)生建立動(dòng)態(tài)平衡的觀點(diǎn)，讓學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)思維方法，培養(yǎng)學(xué)生分析解決問題的能力。其主要過程是：

3．教材處理（基于以上設(shè)想，我對教材進(jìn)行了如下處理）

（1）引入學(xué)生分組實(shí)驗(yàn),通過對學(xué)生熟悉的化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和探究,使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，親身經(jīng)歷知識的發(fā)生發(fā)展,從而認(rèn)識并相信可逆反應(yīng)的存在。

（2）通過動(dòng)畫模擬,變微觀為直觀,化抽象為具體,進(jìn)一步強(qiáng)化學(xué)生對可逆反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識和理解。

（3）以學(xué)生實(shí)驗(yàn)為媒介，通過對溶解平衡狀態(tài)的分析討論，類比導(dǎo)入化學(xué)平衡狀態(tài)和化學(xué)反應(yīng)限度的學(xué)習(xí)。

（4）將科學(xué)史話放到本節(jié)最后,為學(xué)生利用所學(xué)知識解決社會(huì)實(shí)際問題創(chuàng)造機(jī)會(huì),從而形成其對所學(xué)知識價(jià)值的認(rèn)同,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。

（5）在知識拓展部分，增加演示實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生繼續(xù)學(xué)習(xí)本部分知識的積極性，為選修教材的深入學(xué)習(xí)埋下伏筆。

（6）通過階梯式的習(xí)題設(shè)置,檢驗(yàn)學(xué)生的學(xué)習(xí)效果,梳理知識脈絡(luò),培養(yǎng)其解決實(shí)際問題的能力。

二．教學(xué)背景分析

1．前面對化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響因素的學(xué)習(xí)和探究為本節(jié)學(xué)習(xí)奠定了知識基礎(chǔ)。

2．本節(jié)知識理論性較強(qiáng),需要學(xué)生要具有較高的抽象概括能力和邏輯思維能力。

3．學(xué)生在此之前缺乏類似的學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)和探究經(jīng)歷

三．教學(xué)三維目標(biāo)、重難點(diǎn)及教學(xué)方法和手段

基于以上幾方面的考慮，確定本節(jié)教學(xué)目標(biāo)及重難點(diǎn)如下：

1、知識與技能

（1）理解可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡的概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素

（2）理解化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征；

（3）學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法，能設(shè)計(jì)并完成一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)，通過實(shí)驗(yàn)探究形成化學(xué)平衡的概念及化學(xué)反應(yīng)限度的概念。

2、過程與方法

（1）重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力；

（2）通過探究實(shí)驗(yàn)認(rèn)識化學(xué)平衡與反應(yīng)限度，并用得到的結(jié)論去指導(dǎo)分析和解決實(shí)際問題。

3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀

增強(qiáng)學(xué)生參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，提高將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識；能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問題做出合理的判斷。

n教學(xué)重點(diǎn)： 化學(xué)反應(yīng)限度的概念；

n教學(xué)難點(diǎn)： 化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因和外部特征。

n教學(xué)方法：科學(xué)探究（問題探究和實(shí)驗(yàn)探究相結(jié)合）；思考與交流。

n教學(xué)手段：

多媒體輔助動(dòng)畫模擬

四．教學(xué)過程：

（一）創(chuàng)設(shè)情境、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)、探索問題

我們知道化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按照化學(xué)方程式中的計(jì)量關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)的，那么，在實(shí)際反應(yīng)中，反應(yīng)物是否能真正按相應(yīng)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為生成物呢？

若以CaCl2與Na2SO4的反應(yīng)為例，應(yīng)如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證呢？

學(xué)生小組交流討論、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。這樣創(chuàng)設(shè)問題情境，激活學(xué)生思維，并能培養(yǎng)學(xué)生的合作能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。

然后指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)，填寫表格。培養(yǎng)其動(dòng)手能力，體驗(yàn)知識的發(fā)生發(fā)展過程。并自主發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的可逆性。激起其進(jìn)一步探究的意識。

實(shí)驗(yàn)步驟

在一支試管中加入3～4ml 1mol/L CaCl2溶液，然后滴加1mol/L Na2SO4溶液5~10ml

靜置，取上層清液少許，置于另一只試管中，向其中滴加適量1mol/L Na2CO3溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

用離子方程式解釋

列出你對問題的 想法

（二）提出概念、提出新的研究題目

那么什么是可逆反應(yīng)呢？學(xué)生可輕而易舉地給出概念。為加深學(xué)生對可逆反應(yīng)的認(rèn)識和理解，變微觀為直觀，化抽象為具體，我在此處加入了動(dòng)畫模擬。接著通過問題設(shè)置引導(dǎo)學(xué)生交流討論，內(nèi)化其對可逆反應(yīng)的認(rèn)識。

并以此為契機(jī)，提出新的探究題目：根據(jù)以上探究，你能否總結(jié)出可逆反應(yīng)具有哪些特征？

學(xué)生通過小組討論，得出可逆反應(yīng)的四個(gè)特征。

（三）問題引導(dǎo) 、 類比分析、合作探究

由實(shí)驗(yàn)可知Ca2+與SO42-反應(yīng)是可逆的，CaSO4在生成的同時(shí)也在溶解，CaSO4的生成速率與溶解速率相等時(shí)，溶液處于何種狀態(tài)？該狀態(tài)有何特征？

學(xué)生通過小組交流討論，得出結(jié)論：此條件下溶解量達(dá)到了溶解限度，CaSO4達(dá)到了沉淀溶解平衡狀態(tài)。

此時(shí)及時(shí)提出問題：那么化學(xué)反應(yīng)中是否也同樣存在化學(xué)反應(yīng)限度和平衡狀態(tài)呢？

通過這樣的類比，由宏觀到微觀，由感性到理性，為學(xué)生營造了積極的心理氛圍和思考空間。

接著，趁熱打鐵，以學(xué)生較熟悉的可逆反應(yīng)氮?dú)馀c氫氣合成氨為例，引導(dǎo)學(xué)生展開問題探究：

（1）當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，是反應(yīng)物濃度大還是生成物的濃度大？

（2）當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，是正反應(yīng)速率大還是逆反應(yīng)速率大？

（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度和生成物濃度如何變化？

（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率如何變化？

（5）反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)間會(huì)“停止”？

（6）此時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度如何變化？

（7）給這個(gè)狀態(tài)命名？

（8）反應(yīng)真的停止了嗎？

通過以上8個(gè)問題的思考討論，步步推進(jìn)，化學(xué)平衡狀態(tài)和化學(xué)反應(yīng)限度的概念也隨著揭開層層面紗，露出廬山真面目。

（四）提出概念、建立圖像、聯(lián)系生活

那么什么是化學(xué)平衡狀態(tài)呢？你能否用時(shí)間——速率圖象表示其建立過程？

在學(xué)生通過小組討論，完成后。

我用大屏幕播放化學(xué)平衡狀態(tài)建立的時(shí)間——速率圖象，以加深學(xué)生對化學(xué)平衡狀態(tài)建立過程的理解。

接著繼續(xù)引導(dǎo)：我們的生活中是否也有類似的動(dòng)態(tài)平衡實(shí)例？你能舉出一些嗎？

然后以對“水槽中的進(jìn)出流水”的生活實(shí)例的分析，進(jìn)一步強(qiáng)化學(xué)生對化學(xué)平衡狀態(tài)的理解。使學(xué)生對問題的認(rèn)識，深入淺出，實(shí)現(xiàn)由微觀到宏觀、由理性到感性的回歸。

此時(shí)再提出：化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)有哪些特征呢？

通過學(xué)生小組交流和師生互動(dòng)得出化學(xué)平衡狀態(tài)的五個(gè)特征。

此時(shí)化學(xué)反應(yīng)限度的概念也已水到渠成

（五）實(shí)際應(yīng)用 解決問題

引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材中“科學(xué)史話”。

并提出問題：高爐高度增加，為什么CO的濃度、比例沒有發(fā)生變化？使學(xué)生有機(jī)會(huì)將所學(xué)知識應(yīng)用于社會(huì)實(shí)踐，提高學(xué)生分析解決問題的能力，形成其對所學(xué)知識價(jià)值的認(rèn)同,激發(fā)學(xué)習(xí)積極性。

（六）拓展延伸

任何可逆反應(yīng)在給定條件下的進(jìn)程都有一定的限度，不同反應(yīng)的限度不同，那么影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素有哪些呢？

為進(jìn)一步提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，增強(qiáng)探究欲，我在此增加了演示實(shí)驗(yàn)：NO2平衡混合氣在冷熱水中的顏色改變

并在說明影響化學(xué)平衡狀態(tài)的外界條件以后，強(qiáng)調(diào)指出：有興趣的同學(xué)可在選修模塊《化學(xué)反應(yīng)原理》中深入學(xué)習(xí)。以真正實(shí)現(xiàn)知識的延伸。

化學(xué)反應(yīng)速率課件 篇5

化學(xué)反應(yīng)速率教案

化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)中的一個(gè)重要指標(biāo)，它描述了反應(yīng)物消耗和生成物生成的速度。本教案將介紹化學(xué)反應(yīng)速率的概念、影響反應(yīng)速率的因素以及如何測量和改變反應(yīng)速率。

第一節(jié)：化學(xué)反應(yīng)速率的定義和概念（1000字）

化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物消耗和生成物生成的數(shù)量。速率越快，反應(yīng)進(jìn)行得越快；速率越慢，反應(yīng)進(jìn)行得越慢?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的計(jì)量單位可以是物質(zhì)的濃度變化、體積變化、質(zhì)量變化或能量變化等。

化學(xué)反應(yīng)速率的公式：速率 = 反應(yīng)物的變化量 / 變化時(shí)間

在化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算中，要特別注意反應(yīng)物的系數(shù)。反應(yīng)物的系數(shù)代表了反應(yīng)物的摩爾比例，反應(yīng)速率應(yīng)按照反應(yīng)物的系數(shù)進(jìn)行計(jì)算。

第二節(jié)：影響反應(yīng)速率的因素（1000字）

化學(xué)反應(yīng)速率受到多個(gè)因素的影響，主要包括溫度、濃度、催化劑和表面積等。

1. 溫度：溫度越高，反應(yīng)速率越快。這是因?yàn)楦邷貢?huì)增加反應(yīng)物的分子動(dòng)能，使分子之間的碰撞更加頻繁，從而促使反應(yīng)更快進(jìn)行。

2. 濃度：反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快。這是因?yàn)楦邼舛纫馕吨肿又g的碰撞更加頻繁，有效碰撞的概率增加，從而促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行。

3. 催化劑：催化劑可以降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率。催化劑通過提供一個(gè)不同反應(yīng)路徑，使反應(yīng)能夠更容易地進(jìn)行。

4. 表面積：反應(yīng)物的表面積越大，反應(yīng)速率越快。表面積增大可以提供更多的反應(yīng)位置，從而增加分子碰撞的機(jī)會(huì)，促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行。

第三節(jié)：測量和改變反應(yīng)速率的方法（1000字）

測量反應(yīng)速率的方法通常有四種：實(shí)驗(yàn)測量法、收集氣體法、測定物質(zhì)質(zhì)量法和測定物質(zhì)濃度法。

1. 實(shí)驗(yàn)測量法：通過實(shí)驗(yàn)記錄反應(yīng)物消耗和生成物生成的量來計(jì)算反應(yīng)速率。常用的實(shí)驗(yàn)設(shè)備包括天平、集氣瓶、比色皿等。

2. 收集氣體法：通過收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，測量氣體的體積變化來計(jì)算反應(yīng)速率。常用的實(shí)驗(yàn)設(shè)備包括氣體收集器、氣密容器等。

3. 測定物質(zhì)質(zhì)量法：通過測量反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化，計(jì)算反應(yīng)速率。常用的實(shí)驗(yàn)設(shè)備包括天平、燒杯等。

4. 測定物質(zhì)濃度法：通過測量反應(yīng)物或生成物的濃度變化，計(jì)算反應(yīng)速率。常用的實(shí)驗(yàn)設(shè)備包括比色皿、分光光度計(jì)等。

改變反應(yīng)速率的方法主要包括改變溫度、濃度、催化劑和表面積等因素，以及改變反應(yīng)物之間的距離和分子結(jié)構(gòu)等手段。

結(jié)尾：化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)過程的一個(gè)重要參數(shù)，它描述了反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锼枰臅r(shí)間。通過了解和探究影響反應(yīng)速率的因素，我們能夠更好地理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，并利用這些知識來進(jìn)行反應(yīng)速率的測量和調(diào)節(jié)。希望本教案能夠?yàn)閷W(xué)生們提供關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的基礎(chǔ)知識和實(shí)驗(yàn)操作指導(dǎo)，激發(fā)他們對化學(xué)反應(yīng)速率研究的興趣，培養(yǎng)他們的實(shí)驗(yàn)觀察能力和科學(xué)思維能力。

化學(xué)反應(yīng)速率課件 篇6

導(dǎo)語：在化學(xué)學(xué)科中，反應(yīng)速率是一個(gè)非常重要的概念，它描述了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)轉(zhuǎn)化的快慢程度。本教案將詳細(xì)介紹反應(yīng)速率的定義和計(jì)算方法，并以生動(dòng)的例子和實(shí)驗(yàn)，幫助學(xué)生全面理解和應(yīng)用相關(guān)知識。

一、反應(yīng)速率的定義與計(jì)算方法（200字）

1. 反應(yīng)速率的定義：反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)消失量或產(chǎn)出量的變化率?？梢员硎緸椋?/p>

反應(yīng)速率 = Δ物質(zhì)量/Δ時(shí)間

2. 計(jì)算反應(yīng)速率的步驟：

步驟1：選擇明確的反應(yīng)物和生成物，記錄它們的物質(zhì)量或濃度。

步驟2：通過實(shí)驗(yàn)等方式，確定反應(yīng)物或生成物的消失或增加的變化量。

步驟3：根據(jù)變化量和時(shí)間間隔，計(jì)算反應(yīng)速率。

二、反應(yīng)速率與反應(yīng)條件的關(guān)系（300字）

1. 溫度：一般情況下，溫度的升高會(huì)加快反應(yīng)速率。這是因?yàn)闇囟鹊纳邥?huì)導(dǎo)致分子的平均動(dòng)能增大，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，碰撞頻率增加，從而增加有效碰撞的可能性。

2. 濃度：反應(yīng)物濃度的增加會(huì)增加反應(yīng)物分子之間的碰撞頻率，從而提高反應(yīng)速率。反應(yīng)物濃度低時(shí)，反應(yīng)速率較慢。

3. 催化劑：催化劑是一種能夠提高反應(yīng)速率但本身不參與反應(yīng)的物質(zhì)。催化劑能夠降低反應(yīng)物分子的活化能，從而加速反應(yīng)速率。

4. 表面積：反應(yīng)物的表面積增大，提供了更多的反應(yīng)機(jī)會(huì)和活性位點(diǎn)，使得反應(yīng)速率加快。例如將固體反應(yīng)物研磨成粉末，可以增大表面積，加速反應(yīng)進(jìn)行。

三、影響反應(yīng)速率的因素實(shí)驗(yàn)（400字）

實(shí)驗(yàn)材料：氫氧化鈉溶液、鹽酸溶液、酚酞指示劑、燒杯、蒸餾水

實(shí)驗(yàn)步驟：

1. 準(zhǔn)備好一定濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液。

2. 取兩個(gè)燒杯，分別倒入適量的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液。

3. 向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞指示劑，變成粉紅色。此時(shí)溶液為堿性。

4. 記錄下鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，溶液變?yōu)闊o色的滴數(shù)。

5. 在完全恒溫的條件下，重復(fù)上述步驟，但將氫氧化鈉溶液的濃度調(diào)高一倍。

6. 比較兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果，觀察反應(yīng)速率是否受溶液濃度的影響。

實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，增加氫氧化鈉溶液的濃度可以加速與鹽酸的反應(yīng)速率。濃度越高，反應(yīng)速率越快。這是因?yàn)槿芤簼舛鹊脑黾訒?huì)增加反應(yīng)物的碰撞頻率，加快反應(yīng)速率。

四、生活中的反應(yīng)速率（200字）

在日常生活中，我們可以觀察到許多反應(yīng)速率的影響因素。例如，烹飪過程中，當(dāng)火力加大時(shí)，食物的烹制時(shí)間會(huì)明顯縮短，這是因?yàn)楦邷丶涌炝耸澄锉砻娴姆磻?yīng)速率。

汽車的引擎啟動(dòng)也是一個(gè)反應(yīng)速率的應(yīng)用。冷啟動(dòng)時(shí)，引擎需要更多的起動(dòng)能量，通常需要啟動(dòng)輔助設(shè)備，如蓄電池，以提供更強(qiáng)的起動(dòng)電流。

通過本教案的學(xué)習(xí)，學(xué)生對反應(yīng)速率的定義、計(jì)算方法以及影響因素有了更深入的理解。豐富的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和生活實(shí)例使學(xué)生能夠?qū)⑺鶎W(xué)的知識應(yīng)用于實(shí)際生活中。通過討論和實(shí)際操作，學(xué)生將發(fā)展科學(xué)思維、觀察力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。

化學(xué)反應(yīng)速率課件 篇7

目標(biāo)要求

1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念。2.了解化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。3.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算。4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的測定方法。

一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

1.化學(xué)反應(yīng)速率：衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。

2.表示方法：化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度(常用物質(zhì)的量濃度)的減少或者生成物濃度的增加來表示。

3.數(shù)學(xué)表達(dá)式：v(A)=Δc?A?Δt。

其中Δc表示反應(yīng)過程中反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度的變化(取其絕對值)，Δt表示時(shí)間變化。

其單位主要有：mol?L-1?s-1或mol?L-1?min-1或mol?L-1?h-1。

4.對同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變化所表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

二、化學(xué)反應(yīng)速率的測定及計(jì)算

1.化學(xué)反應(yīng)速率測定的基本思路及方法

化學(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗(yàn)測定的。要測定不同反應(yīng)時(shí)刻反應(yīng)物或生成物的濃度，可通過觀察和測量體系中的某一物質(zhì)(反應(yīng)物或生成物)的相關(guān)性質(zhì)，再進(jìn)行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和計(jì)算。例如，過氧化氫的分解反應(yīng)中有氣體生成，可以測量在一定溫度和壓強(qiáng)下釋放出來的氣體的體積;有些反應(yīng)物(或生成物)有顏色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的顏色不斷變化，可以用比色的方法測定溶液顏色的深淺，再根據(jù)溶液顏色與反應(yīng)物濃度(或生成物濃度)的關(guān)系，換算成反應(yīng)物(或生成物)在不同反應(yīng)時(shí)刻的濃度。

2.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

由于Δc是濃度變化的絕對值，故化學(xué)反應(yīng)速率都取正值，其一般計(jì)算依據(jù)是：

(1)根據(jù)某一物質(zhì)起始濃度(c0)和一段時(shí)間后濃度(ct)的關(guān)系計(jì)算：Δc(反應(yīng)物)=c0-ct，Δc(生成物)=ct-c0;

(2)根據(jù)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(α)計(jì)算：Δc(反應(yīng)物)=c0α;

(3)根據(jù)化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行換算

求出一種物質(zhì)的反應(yīng)速率后可根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的比值去計(jì)算其他物質(zhì)的反應(yīng)速率。

知識點(diǎn)一　化學(xué)反應(yīng)速率的概念

1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()

A.化學(xué)反應(yīng)速率是指在一段時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加

B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol?L-1?s-1，是指在1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度是0.8 mol?L-1

C.化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯

答案　C

解析　化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示;化學(xué)反應(yīng)速率是表示某一時(shí)間段內(nèi)的平均速率而不是瞬時(shí)速率。

2.已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

起始濃度/?mol?L-1? 1.0 3.0　0.2

2 s末濃度/?mol?L-1? 0.6 1.8　1.0

4 s末濃度/?mol?L-1? 0.4 1.2　1.4

當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，下列說法中錯(cuò)誤的是()

A.2 s末氨氣的反應(yīng)速率為0.4 mol?L-1?s-1

B.前2 s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.4 mol?L-1?s-1

C.前4 s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.3 mol?L-1?s-1

D.2～4 s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.2 mol?L-1?s-1

答案　A

解析　反應(yīng)速率不是瞬時(shí)速率，要計(jì)算反應(yīng)速率，關(guān)鍵要抓住Δt時(shí)間段對應(yīng)的Δc的量。

知識點(diǎn)二　化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系

3.在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是()

A.v(NH3)=0.1 mol?L-1?min-1

B.v(N2)=0.1 mol?L-1?min-1

C.v(N2)=0.2 mol?L-1?min-1

D.v(H2)=0.3 mol?L-1?min-1

答案　C

解析　合成氨反應(yīng)：NC、D中的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成v(NH0.2 mol?L-1?min-1，故選C。

4.反應(yīng)4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 mol?L-1。對此反應(yīng)速率的表示正確的是()

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol?L-1?min-1

B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比是3∶2∶1

C.在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol?L-1?min-1

D.在2 min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是0.3 mol?L-1?min-1

答案　B

解析　固體A不具有濃度概念，該物質(zhì)的反應(yīng)不能用mol?L-1?min-1的單位來表示。

知識點(diǎn)三　化學(xué)反應(yīng)速率的測定

5.下表所列數(shù)據(jù)是某高溫下金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄，a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)。

反應(yīng)時(shí)間t/h 1 4 9 16 25

MgO層厚y/nm 0.05a 0.20a 0.45a 0.80a 1.25a

NiO層厚y′/nm b 2b 3b 4b 5b

(1)金屬在高溫下氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生成速率來表示，其理由是________________________________________________________________________。

(“拋物線”、“雙曲線”或“對數(shù)”)

(3)Mg與Ni相比較，金屬________具有更好的耐氧化腐蝕性，其理由是

________________________________________________________________________。

答案　(1)因化學(xué)反應(yīng)的快慢既可以用反應(yīng)物的消耗速率表示，又可以用生成物的生成速率表示，所以金屬的腐蝕速率可以用其氧化物的生成速率來表示

(2)直線　拋物線

(3)Ni　據(jù)(2)可知，y′隨時(shí)間t增長比y隨時(shí)間t增長得慢，故Ni的耐氧化腐蝕性比Mg好

解析　由表中數(shù)據(jù)可知MgO膜厚與時(shí)間t的關(guān)系式為y=0.05at;NiO膜厚y′與時(shí)間t的關(guān)系式為y′=bt，即可知MgO膜厚y屬直線型，而NiO膜厚y′屬拋物線型。此題創(chuàng)新之處在于利用了數(shù)學(xué)函數(shù)知識去分析化學(xué)問題，有一定的新穎性。

練基礎(chǔ)落實(shí)

1.在不同條件下分別測得反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是()

A.v(SO2)=4 mol?L-1?min-1 B.v(O2)=3 mol?L-1?min-1

C.v(SO2)=0.1 mol?L-1?s-1 D.v(O2)=0.1 mol?L-1?s-1

答案　D

解析　比較：必須統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)。換算成同一物質(zhì)進(jìn)行比較是關(guān)鍵，本題首先需要統(tǒng)一單位。

2.反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4 mol?L-1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol?L-1?s-1，則這段時(shí)間為()

A.0.1 s B.2.5 s C.10 s D.5 s

答案　D

解析　根據(jù)題意知，SO3的濃度增加0.4 mol?L-1，則O2的濃度減小0.2 mol?L-1，v(O2)=Δc?O2?Δt，則Δt=Δc?O2?v?O2?=0.2 mol?L-10.04 mol?L-1?s-1=5 s。

3.2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g)

若2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)=0.25 mol?L-1?s-1，下列推斷正確的是()

A.v(C)=v(D)=0.2 mol?L-1?s-1

B.z=3

C.B的轉(zhuǎn)化率為75%

D.反應(yīng)前與2 s后容器的壓強(qiáng)比為4∶3

答案　C

解析　A的起始量為2 mol，轉(zhuǎn)化50%即轉(zhuǎn)化1 mol，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系知B轉(zhuǎn)化1.5 mol，C生成1 mol，又因?yàn)関(D)=0.25 mol?L-1?s-1，可計(jì)算出2 s時(shí)D的生成量為0.25 mol?L-1?s-1×2 L×2 s=1 mol，故知z=2，B錯(cuò);v(C)=v(D)=v(A)=0.25 mol?L-1?s-1，故A錯(cuò);B的轉(zhuǎn)化率為1.52×100%=75%，C正確;反應(yīng)達(dá)2 s時(shí)，容器內(nèi)總物質(zhì)的量為nA+nB+nC+nD=1 mol+0.5 mol+1 mol+1 mol=3.5 mol。故反應(yīng)前后的容器中氣體總物質(zhì)的量之比為4∶3.5，壓強(qiáng)比為4∶3.5，D錯(cuò)。

4.化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如下圖所示，計(jì)算反應(yīng)4～8 min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是()

A.2.5 μmol?L-1?min-1和2.0 μmol?L-1

B.2.5 μmol?L-1?min-1和2.5 μmol?L-1

C.3.0 μmol?L-1?min-1和3.0 μmol?L-1

D.5 μmol?L-1?min-1和3.0 μmol?L-1

答案　B

解析　據(jù)圖可知，4 min時(shí)化合物Bilirubin的濃度為20 μmol?L-1，8 min時(shí)其濃度為10 μmol?L-1，因此4～8 min間的平均反應(yīng)速率為20 μmol?L-1-10 μmol?L-14 min=2.5 μmol?L-1?min-1。進(jìn)一步分析圖像可知0～4 min間的`平均分解速率為40 μmol?L-1-20 μmol?L-14 min=5.0 μmol?L-1?min-1，由以上分析數(shù)據(jù)大致可確定平均分解速率基本呈等比遞減變化，因此可估算8～12 min間平均分解速率為1.25 μmol?L-1?min-1,12～16 min間平均分解速率為0.625 μmol?L-1?min-1，因此16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度大致應(yīng)為10 μmol?L-1-1.25 μmol?L-1?min-1×4 min-0.625 μmol?L-1?min-1×4 min=2.5 μmol?L-1，故B項(xiàng)正確。

練方法技巧

Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是()

A.反應(yīng)開始到10 s末時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol?L-1?s-1

B.反應(yīng)開始到10 s末時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol?L-1

C.反應(yīng)開始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g) Z(g)

答案　C

解析　分析圖象，關(guān)鍵是看變化量和走勢，從走勢分析X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，初步分析它們的變化量分別為Δn(X)=1.20 mol-0.41 mol=0.79 mol，Δn(Y)=1.0 mol-0.21 mol=0.79 mol，Δn(Z)=1.58 mol，首先確定該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)===2Z(g)。據(jù)選項(xiàng)要求分別計(jì)算出v(Z)=1.58 mol2 L×10 s=0.079 mol?L-1?s-1;Δc(X)=0.79 mol2 L=0.395 mol?L-1;α(Y)=0.79 mol1.00 mol×100%=79%，只有C選項(xiàng)正確。

6.在2 L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mX(g)+nY(g)===pZ(g)+qQ(g)，2 s時(shí)間內(nèi)X表示的平均反應(yīng)速率為0.3m/p mol?L-1?s-1，則2 s時(shí)間內(nèi)，Q物質(zhì)增加的物質(zhì)的量為()

A.1.2q/p mol B.1.2m/p mol C.1.6q/p mol D.0.6q/p mol

答案　A

解析　不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，X表示的平均反應(yīng)速率為0.3m/p mol?L-1?s-1，Q物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為0.3m/p mol?L-1?s-1×qm=0.3q/p mol?L-1?s-1。則Δn(Q)=0.3q/p mol?L-1?s-1×2 L×2 s=1.2q/p mol。

練綜合拓展

7.請你協(xié)助化學(xué)興趣小組的同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)，并回答相關(guān)問題。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^等體積1 mol?L-1醋酸分別與金屬反應(yīng)生成氫氣的速率和體積。

實(shí)驗(yàn)原理：(用離子方程式表示)_____________ ______________________。

實(shí)驗(yàn)用品：儀器(略)、藥品(除給定的三種酸溶液外，在Na、Mg、Fe三種金屬中選擇最合適的一種，并說明理由)。選擇的金屬是________，不選其他兩種金屬的理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置：

(1) 乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能控制三個(gè)反應(yīng)在同一時(shí)間發(fā)生，并作了相應(yīng)的改進(jìn)。你認(rèn)為乙同學(xué)改進(jìn)的措施是_________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)按改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象并得出相關(guān)結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：________________________________________________________。

(“”填空，下同)，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后的速率：v(H2SO4)

(5)最終得到的氫氣體積：V(H2/H2SO4)______V(H2/HCl)______V(H2/CH3COOH)。

問題討論：

(6)量筒的規(guī)格由__________________決定。

((5)中鹽酸和醋酸的異同，你的解釋是

________________________________________________________________________。

(8)根據(jù)現(xiàn)有知識，上述實(shí)驗(yàn)中硫酸和鹽酸分別與金屬反應(yīng)的速率應(yīng)始終相等，但反應(yīng)一段時(shí)間后有v(H2SO4)

________________________________________________________________________。

大學(xué)無機(jī)化學(xué)對此問題將有科學(xué)的解釋。

答案　2H++Mg===H2↑+Mg2+，

2CH3COOH+Mg===H2↑+Mg2++2CH3COO-

Mg　Na太活潑，能和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論;Fe與酸反應(yīng)的速率較慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)間較長

(2)同時(shí)用分液漏斗分別向燒瓶中加入酸液

(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)開始時(shí)醋酸的反應(yīng)速率小于鹽酸和硫酸的反應(yīng)速率。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度后，醋酸的反應(yīng)速率大于鹽酸和硫酸。

結(jié)論：最終得到的氫氣體積相等

(4)=　>　

(鹽酸最終提供的H+的物質(zhì)的量相等，故最后得到H2的體積相等

(8)H+的存在抑制HSO-4的電離(或：SO2-4抑制H+與Mg的反應(yīng)或Cl-促進(jìn)H+與Mg的反應(yīng))

第2課時(shí)　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

[目標(biāo)要求]　溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。3.知道活化能的含義及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。4.了解通過改變外界條件改變化學(xué)反應(yīng)速率的方法和意義。

一、有效碰撞理論

1.化學(xué)反應(yīng)的過程

化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程，也就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂和生成物分子中化學(xué)鍵的形成過程。

2.活化分子

在相同溫度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，這些分子就叫做活化分子。

3.活化能

活化分子高出的那部分能量叫做活化能。

4.活化分子百分?jǐn)?shù)

活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分?jǐn)?shù)叫做活化分子百分?jǐn)?shù)。

5.有效碰撞

能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞。有效碰撞發(fā)生的條件：一是發(fā)生碰撞的分子必須具備一定的能量，即為活化分子;二是碰撞時(shí)必須有合適的取向。

6.活化能與化學(xué)反應(yīng)速率

在一定條件下，活化分子所占的百分?jǐn)?shù)是固定不變的?；罨肿拥陌俜?jǐn)?shù)越大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)越多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率就越快。

二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1.濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

(1)影響

其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大;減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減小。

(2)原因

其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大。反之，減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。

2.壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

(1)影響

對于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)(減小容器容積)，反應(yīng)速率增大;減小壓強(qiáng)(增大容器容積)，反應(yīng)速率減小。

(2)原因

對于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大;反之，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小。

3.溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

(1)影響

其他條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率增大;降低溫度，反應(yīng)速率減小。

(2)原因

其他條件相同時(shí)，升高溫度，提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)和較高能量的分子間的碰撞幾率，使分子間有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大;反之，降低溫度，反應(yīng)速率減小。

4.催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

(1)影響

使用催化劑可增大反應(yīng)速率。

(2)原因

催化劑改變了反應(yīng)的途徑，降低了反應(yīng)所需的能量，提高了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大。

5.影響化學(xué)反應(yīng)速率的其他因素

除了改變反應(yīng)物的濃度、溫度、壓強(qiáng)和使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率外，增大反應(yīng)物之間的接觸面積，也可增大反應(yīng)速率。此外，光、電磁波、超聲波、磁場等因素也會(huì)對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。

知識點(diǎn)一　有效碰撞的有關(guān)概念

1.下列說法正確的是()

A.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

B.活化分子具有的能量是活化能

C.活化分子的總數(shù)越多，反應(yīng)速率越快

D.單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快

答案　D

解析　活化分子間的碰撞并不都是有效碰撞，只有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，活化分子具有的平均能量與普通分子具有的平均能量之差才叫活化能;單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)越多，有效碰撞機(jī)會(huì)越多，反應(yīng)速率才越快，A、B、C三項(xiàng)均錯(cuò)。

2.能夠增加反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)的是()

A.升高溫度 B.減小壓強(qiáng) C.增大壓強(qiáng) D.增大濃度

答案　A

解析　升高溫度可以增加單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù);增大壓強(qiáng)和增大濃度均不能增加活化分子百分?jǐn)?shù)。

知識點(diǎn)二　濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

3.將質(zhì)量相同的鋅粉分別投入下列4個(gè)燒杯的溶液中，反應(yīng)速率最快的是()

答案　D

解析　當(dāng)反應(yīng)中一種反應(yīng)物相同時(shí)，反應(yīng)速率的快慢取決于另一種反應(yīng)物的濃度而不是用量，四個(gè)裝置中所用的酸雖不同，但都是由c(H+)的大小決定反應(yīng)的快慢。

4.對于溶液中的反應(yīng)：MnO-4+5Fe2++8H+===5Fe3++Mn2++4H2O

下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是()

A.加水

B.增加同濃度FeSO4的用量

C.向溶液中滴加稀硫酸

D.加入少量KMnO4晶體

答案　D

解析　增大濃度加快反應(yīng)速率，而增加反應(yīng)物用量不等于增大反應(yīng)物濃度。D項(xiàng)加入KMnO4晶體后，KMnO4晶體被溶解，溶液的濃度一定比原KMnO4溶液濃度大。

知識點(diǎn)三　壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

5.在C(s)+CO2(g)===2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：

①縮小體積，增大壓強(qiáng)②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2

能夠使反應(yīng)速率增大的措施是()

A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④

答案　C

解析　對于氣體反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，增加固體物質(zhì)的用量，對反應(yīng)速率無影響，充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，不會(huì)增加反應(yīng)物濃度，故不會(huì)加快反應(yīng)速率。

6.設(shè)C(s)+CO2(g) 2CO(g)　ΔH1>0，反應(yīng)速率為v1;N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH2

A.同時(shí)增大 B.同時(shí)減小

C.v1增大，v2減小 D.v1減小，v2增大

答案　B

知識點(diǎn)4　溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

7.對于反應(yīng)mA+nB===pC，下列說法正確的是()

A.某溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速度無論用A、B、C何種物質(zhì)表示，其數(shù)值是相同的

B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快

C.若增加或減小B的物質(zhì)的量，則反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化

D.其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快

答案　D

8.經(jīng)驗(yàn)表明，如果溫度每升高10℃，反應(yīng)速率就增大到原來的2倍;反應(yīng)2A(g)+B(g) C(g)+D(g)，20℃時(shí)某一時(shí)刻A的速率為0.2 mol?L-1?s-1，若使反應(yīng)溫度升高到60℃，則此時(shí)A的反應(yīng)速率為________。

答案　3.2 mol?L-1?s-1

解析　根據(jù)速率與溫度之間的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律公式v2=v1?at2 ℃-t1℃10℃，將各數(shù)據(jù)代入即可計(jì)算：

v2=0.2 mol?L-1?s-1?260℃-20℃10℃=3.2 mol?L-1?s-1。

知識點(diǎn)5　催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

9.下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是()

A.催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

B.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變

C.催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)速率

D.任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑

答案　B

解析　催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因是它能改變反應(yīng)機(jī)理，在化學(xué)反應(yīng)過程中，催化劑參與反應(yīng)，經(jīng)過一系列變化之后，催化劑又恢復(fù)到原來的狀態(tài)，盡管催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但對于不能起反應(yīng)的物質(zhì)，是不能使其反應(yīng)的，另外，有些反應(yīng)是不需要催化劑的，如燃燒、中和反應(yīng)等。

10.亞氯酸鹽(如NaClO2)可用作漂白劑，在常溫下不見光時(shí)可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2===4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。分解時(shí)，剛加入硫酸，反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)釋放出大量ClO2，這是因?yàn)?)

A.酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)

B.溶液中的H+起催化作用

C.溶液中的Cl-起催化作用

D.逸出的ClO2使反應(yīng)生成物的濃度降低

答案　C

解析　由題目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亞氯酸，生成的亞氯酸在剛加入硫酸時(shí)反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)加快，這說明分解生成的產(chǎn)物中的某種物質(zhì)起了催化劑的作用，故正確答案為C。

練基礎(chǔ)落實(shí)

1.下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是()

①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量?、谏邷囟取、劭s小反應(yīng)容器的體積　④加入生成物?、菁尤隡nO2

A.全部 B.①②⑤ C.② D.②③

答案　C

2.下列說法正確的是()

①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?、谄胀ǚ肿佑袝r(shí)也能發(fā)生有效碰撞　③升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)　④增大反應(yīng)物濃度會(huì)加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多?、菔褂么呋瘎┠芴岣叻磻?yīng)效率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大?、藁瘜W(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞

A.①②⑤ B.③④⑥ C.③④⑤⑥ D.②③④

答案　B

3.NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，生成N2和CO2。對此反應(yīng)的下列敘述中正確的是()

A.使用催化劑能加快反應(yīng)的速率

B.使一種反應(yīng)物過量能提高反應(yīng)的速率

C.改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率沒有影響

D.降低溫度能加快反應(yīng)速率

答案　A

解析　本題中B不正確，因?yàn)橐环N反應(yīng)物過量并不一定是反應(yīng)物濃度增加，一種反應(yīng)物過量只能使另一種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，不涉及反應(yīng)的速率問題;C也不正確，對氣體來說，改變壓強(qiáng)必然影響速率;D也不正確，降低溫度只能降低反應(yīng)速率。

4.已知反應(yīng)：N2+O2 2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是()

A.增大體積

B.體積不變，充入N2，使壓強(qiáng)增大

C.體積不變，充入He，使氣體壓強(qiáng)增大

D.保持總壓強(qiáng)不變，充入氣體Ne

答案　B

解析　增大體積，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，A不符合;體積不變，充入N2時(shí)，可使c(N2)增大，反應(yīng)速率增大，B符合;充入He后，由于體積不變，各物質(zhì)的濃度不變，故對反應(yīng)速率沒有影響，C不符合題意;而在壓強(qiáng)不變時(shí)，充入Ne，若要使總壓強(qiáng)不變，則氣體體積將變大，各物質(zhì)的濃度將變小，故反應(yīng)速率減小。

練方法技巧

5.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是()

A.催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率

B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大

C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

D.在tc2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v=c2-c1t2-t1

答案　D

解析　A項(xiàng)，催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)，在恒容的條件下，通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)，降低溫度，反應(yīng)速率也降低，反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間會(huì)延長，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)反應(yīng)速率的計(jì)算公式可知D項(xiàng)正確。

6.某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3+Br2――→HClCH3COCH2Br+HBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時(shí)間來確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)

序號 初始濃度c/mol?L-1 溴顏色消失所需時(shí)間t/s

CH3COCH3 HCl Br2

① 0.80 0.20 0.001 0 290

② 1.60 0.20 0.001 0 145

③ 0.80 0.40 0.001 0 145

④ 0.80 0.20 0.002 0 580

分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是()

A.增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大

B.實(shí)驗(yàn)②和③的v(Br2)相等

C.增大c(HCl)，v(Br2)增大

D.增大c(Br2)，v(Br2)增大

答案　D

解析　A項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)①和②對比可知增大c(CH3COCH3)，反應(yīng)時(shí)間變短，v(Br2)增大;B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)②和③反應(yīng)時(shí)間相同，起始Br2濃度相同，則v(Br2)相等;C項(xiàng)，比較實(shí)驗(yàn)①和③可知，增大c(HCl)時(shí)，反應(yīng)時(shí)間縮短，v(Br2)增大;D項(xiàng)，比較實(shí)驗(yàn)①和④可知，增大c(Br2)時(shí)，v(Br2)減小，故選D。

7.氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1價(jià))和S(+6價(jià))的速率v(縱坐標(biāo))與反應(yīng)時(shí)間t(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示，已知該反應(yīng)速率隨著溶液中c(H+)的增大而加快。

(1)反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是________________________________________;

(2)反應(yīng)后期反應(yīng)速率減慢的原因是__________________________________________。

答案　(1)2KClO3+6NaHSO3===3Na2SO4+2KCl+3H2SO4，溶液中c(H+)增大

(2)ClO-3和HSO-3濃度減小

解析　該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：ClO-3+3HSO-3===Cl-+3SO2-4+3H+

由題意知，反應(yīng)隨溶液中c(H+)的增大而加快，一開始c(H+)很小，速率很小，但隨反應(yīng)進(jìn)行，c(H+)增大，反應(yīng)速率增大，但到一定程度后，c(ClO-c(HSO-3)減小，此時(shí)反應(yīng)物的濃度起主要作用，反應(yīng)速率減小。

練綜合拓展

8.用如圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10 mL 6 mol?L-1的稀HNO3和1 g銅片，立即用帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出在試管a中有可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________

__________________________________。

(2)在實(shí)驗(yàn)過程中常常反應(yīng)開始時(shí)速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后速率又逐漸減慢，原因是___________________________________

________________________________________________________________________。

(3)欲較快地制得NO，可采取的措施是________(填寫字母序號)。

A.加熱 B.使用銅粉

C.稀釋HNO3 D.增大硝酸的濃度

答案　(1)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,2NO+O2===2NO2

(2)開始時(shí)速率緩慢，后隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)放熱，溶液溫度升高是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，故反應(yīng)速率加快　反應(yīng)一段時(shí)間后HNO3的濃度降低是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，故反應(yīng)速率又逐漸減小

(3)AB

解析　反應(yīng)開始時(shí)溶液溫度較低，故反應(yīng)速率較慢，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的溫度逐漸升高，反應(yīng)速率加快;反應(yīng)一段時(shí)間后，HNO3因消耗而濃度減小，HNO3的濃度成為影響反應(yīng)速率的主要因素，故反應(yīng)速率又逐漸減慢。加熱和增加固體的接觸面積都能加快反應(yīng)速率;稀釋HNO3，速率減小;Cu與濃HNO3反應(yīng)得到的氣體是NO2。

化學(xué)反應(yīng)速率課件 篇8

一、說教材

（一）教材的地位和作用

“化學(xué)反應(yīng)速率”是人教版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教課書選修模塊《化學(xué)反應(yīng)原理》第2章第1節(jié)的教學(xué)內(nèi)容。在高中化學(xué)必修2中已經(jīng)初步學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)速率和限度，從化學(xué)反應(yīng)速率和限度兩個(gè)方面來幫助學(xué)生更加深入的認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)，使學(xué)生在解決一些簡單的化工生產(chǎn)問題時(shí)，體會(huì)理論學(xué)習(xí)的重要性。在此基礎(chǔ)上，本節(jié)內(nèi)容將進(jìn)一步理解鞏固化學(xué)反應(yīng)速率的含義，學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法以及化學(xué)反應(yīng)速率的測量方法。是對必修二中化學(xué)反應(yīng)速率的延伸和總結(jié)，同時(shí)進(jìn)一步介紹了化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)。本節(jié)內(nèi)容也為后面學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向打下了基礎(chǔ)，對后續(xù)學(xué)習(xí)有著深遠(yuǎn)的影響。

（二）教學(xué)內(nèi)容

本節(jié)教材介紹化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，在回顧完物理現(xiàn)象速率的示方法后，進(jìn)而引出化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，最后通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步加深學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率定量表示方法的基本原理和思路的理解。教材內(nèi)容由表及里，由淺深入，循序漸進(jìn)，符合學(xué)生的認(rèn)知心理和認(rèn)識規(guī)律。

【過渡】接下來說一說我所面對的學(xué)生。

二、說學(xué)情

（1）學(xué)生起點(diǎn)能力分析：學(xué)生在高中化學(xué)必修二中已經(jīng)初步學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率和限度，知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法。理解掌握本節(jié)知識難度不大。

（2）學(xué)生“生活現(xiàn)象”的分析：本節(jié)內(nèi)容重在由表及里，由現(xiàn)象到本質(zhì)的學(xué)習(xí)，在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前已經(jīng)接觸過很多關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的生活現(xiàn)象，有一定的生活基礎(chǔ)。

（3）學(xué)生“認(rèn)知方式”分析：學(xué)生理解能力基本沒有問題，已具備一定的提出問題、分析問題、解決問題的能力。但學(xué)生習(xí)慣于被動(dòng)接受的學(xué)習(xí)方式，不能主動(dòng)參與到知識獲得的過程中，因此在教學(xué)中要調(diào)動(dòng)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的積極性。

【過渡】結(jié)合對教材分析和學(xué)情分析，我制定了如下教學(xué)目標(biāo)：

三、說教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)《課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求、教材的編排意圖及高一學(xué)生的特點(diǎn)，本課時(shí)確定如下教學(xué)目標(biāo)：

【知識與技能】

1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義

2、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及其簡單計(jì)算

3、通過實(shí)驗(yàn)探究，掌握化學(xué)反應(yīng)速率的測量方法，知道化學(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗(yàn)測量的

【過程與方法】

1、運(yùn)用實(shí)驗(yàn)、觀察等手段，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、分析、歸納、描述能力，提高分析問題、解決問題的能力。

2、通過實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)速率的測量，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的精神

3、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。

【情感態(tài)度價(jià)值觀】

1、重視實(shí)驗(yàn)的規(guī)范操作，培養(yǎng)學(xué)生良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。

2、通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生的比較分析思維品質(zhì)，體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的喜悅，培養(yǎng)對化學(xué)研究的興趣。

3、通過學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率，認(rèn)識到化學(xué)與生活的密切聯(lián)系，提高學(xué)生的化

學(xué)價(jià)值觀。

四、說教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

重點(diǎn)：1、化學(xué)反應(yīng)速率的含義

2、化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法

難點(diǎn)：1、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

2、化學(xué)反應(yīng)速率的測量

【過渡】根基新課標(biāo)倡導(dǎo)的學(xué)生觀及教師觀，為了尊重學(xué)生的學(xué)習(xí)主體地位以及教師教學(xué)的主導(dǎo)地位我將本節(jié)課的教育教學(xué)方法做了如下設(shè)計(jì)：

五、說教法、學(xué)法

本節(jié)課主要體現(xiàn)“教學(xué)并重”的教學(xué)理念，教師的主導(dǎo)作用和學(xué)生的主體作用相結(jié)合，同時(shí)根據(jù)課本的教學(xué)目標(biāo)、教材特點(diǎn)以及學(xué)生的認(rèn)知心理和認(rèn)知規(guī)律，聯(lián)系生活實(shí)際，在生活中學(xué)習(xí)化學(xué)，讓學(xué)生思考、討論、歸納并逐步將學(xué)生的認(rèn)識引向深入。本節(jié)課結(jié)合教材特點(diǎn)，指導(dǎo)學(xué)生從已有的知識開展知識活動(dòng)，運(yùn)用實(shí)驗(yàn)，層層導(dǎo)入，讓學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)。

運(yùn)用講授、引導(dǎo)、探究、實(shí)驗(yàn)、多媒體輔助教學(xué)等形式的教學(xué)方法。首先，展示幾幅運(yùn)動(dòng)的圖片，以物理現(xiàn)象速率的表示方法，引出化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，最后通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步加深學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率定量表示方法的基本原理和思路的理解，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和熱情。

六、說學(xué)法

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，學(xué)生通過直觀生動(dòng)的實(shí)驗(yàn)來學(xué)習(xí)，才能留下深刻的印象。學(xué)生聯(lián)系生活中的現(xiàn)象，結(jié)合高中化學(xué)必修二所學(xué)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識，理解并掌握化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，通過實(shí)驗(yàn)展示，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)一步理解其基本原理和思路。

化學(xué)反應(yīng)速率課件 篇9

一、教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)：

1．使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

2．使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

情感目標(biāo)：

通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法，化學(xué)教案《化學(xué)反應(yīng)速率》。

能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識分析解決問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。

二、教學(xué)重點(diǎn)

濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。外界條件對可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率的影響。

三、教學(xué)難點(diǎn)

濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。

四、教學(xué)方法

目標(biāo)引讀法。

五、教學(xué)過程

第一課時(shí)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

【引入新課】這節(jié)課，我們來學(xué)習(xí)第二章化學(xué)平衡。

【板書】第二章化學(xué)平衡

【指導(dǎo)閱讀】閱讀p．30引言，了解這一章要學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容及學(xué)習(xí)此章的意義。

【閱讀教材、思考并回答問題】

兩個(gè)問題：反應(yīng)進(jìn)行的快慢——化學(xué)反應(yīng)速率問題。

反應(yīng)進(jìn)行的程度——化學(xué)平衡問題。

意義：是學(xué)習(xí)化學(xué)所必需的基礎(chǔ)理論并能指導(dǎo)化工生產(chǎn)。

【引言】我們這節(jié)課進(jìn)一步從微觀角度研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件。

【板書】第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率

【復(fù)習(xí)提問】1．什么是化學(xué)反應(yīng)速率？

2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是什么？如何影響？

【投影】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

外因：濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等。

濃度、壓強(qiáng)越大、溫度越高、使用正催化劑，則化學(xué)反應(yīng)速率越快。

【板書】一、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【提出問題】投影

1．化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是什么？

2．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)現(xiàn)靠什么？碰撞有幾種可能？

3．什么是有效碰撞？什么是活化分子？

4．為什么增大濃度會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率？

【展示】媒體演示濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

【投影】小結(jié)

【傾聽、記錄】

【回憶、討論】

【回答、補(bǔ)充完善】

濃度增大→單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)增多（活化分子百分?jǐn)?shù)不變）→單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多→有效碰撞次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)速率增大

活化分子：具有較高能量的分子。

【閱讀教材】p．31～34，討論（四人一組）

【回答、補(bǔ)充完善】

【記錄】

【板書】二、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【提問】壓強(qiáng)如何影響化學(xué)反應(yīng)速率？

【投影】小結(jié)

有氣體存在的反應(yīng)：

壓強(qiáng)增大→體積縮小→濃度增大→化學(xué)反應(yīng)速率增大

僅有固體、液體存在的反應(yīng)：壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)

速率無影響（壓強(qiáng)的.改變實(shí)質(zhì)上是濃度的變化。壓

強(qiáng)變化時(shí)固體、液體的體積變化可以忽略不計(jì)）。

【提出問題】溫度、催化劑是如何影響化學(xué)反應(yīng)速

率的？

【指導(dǎo)閱讀、討論】

【思考、回答】

，壓強(qiáng)增大，氣體體積縮小，濃度增大。

【板書】三、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

四、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【投影】小結(jié)

溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（濃度一定）：溫度升高使不少非活分子獲得能量成為活化分子→活化分子百分?jǐn)?shù)增加→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大。

催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：使用正催化劑改變反應(yīng)途徑→降低反應(yīng)所需的能量→活化分子的百分?jǐn)?shù)增加→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大。

【討論】p．35討論題。

【設(shè)問】哪些方法不適合作為加快這個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率呢？

【小結(jié)】我們學(xué)習(xí)了濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但對具體的某一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)具體分析改變速率的切實(shí)可行的方法。

【閱讀教材】p．34，討論問題（四人一組）。

共同總結(jié)。

【討論、回答】

可以采用使用鐵粉、增大鹽酸的濃度、加熱、加壓和使用催化劑的方法增大化學(xué)反應(yīng)速率。

【思考并回答】增加鐵的量不影響，加壓不適合，通常也不使用催化劑，增大鹽酸濃度使氫氣中氯化氫含量過量。

【練習(xí)】投影

1．下列判斷正確的是（）

A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸分別與2mol/L的反應(yīng)的速率相同

B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的硝酸分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同

C．Mg和Fe與0.1mol/L鹽酸反應(yīng)速率相同

D．大理石和大理石粉分別與0.1mol/L的鹽酸反應(yīng)速率相同

2．升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是（）

A．加快分子運(yùn)動(dòng)速度，增加分子碰撞的機(jī)會(huì)

B．降低反應(yīng)所需的能量

C．增大活化分子的百分?jǐn)?shù)

D．以上說法均不正確

3．反應(yīng)M＋N→p溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大3倍。已知在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需81min，若將溫度提高到30℃時(shí)完成反應(yīng)的10%，需要的時(shí)間為（）

A．9min B．27min

C．13.5min D．3min

4．將10 mol A和5 mol B放入10L真空箱中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：。在最初0.2 s內(nèi)，消耗A的平均速率為，則在0.2 s時(shí)，箱中有mol C生成。

【作業(yè)】p．36一、二、三、四、五

答案：

1．B

【解析】鹽酸、硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，當(dāng)酸的濃度相同時(shí)，所含氫離子的濃度也相同。醋酸是弱電解質(zhì)，等濃度時(shí)氫離子濃度不相等，所以A選項(xiàng)反應(yīng)速率不相等，B選項(xiàng)反應(yīng)速率相等。C、D選項(xiàng)分別是金屬活動(dòng)性（內(nèi)因）、顆粒大小不同，所以反應(yīng)速率都不同。

2．C

【解析】升高溫度能加快分子運(yùn)動(dòng)速度，但不是加快反應(yīng)速率的主要原因。

3．A

【解析】升高溫度后的化學(xué)反應(yīng)速率的公式為（為每升高10℃反應(yīng)速率增大的倍數(shù)）

4．0.08mol

化學(xué)反應(yīng)速率

化學(xué)反應(yīng)速率課件 篇10

化學(xué)反應(yīng)速率是指化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)消耗或生成的速度。對于化學(xué)反應(yīng)速率的理解對于學(xué)生來說非常重要，因?yàn)樗腔瘜W(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)的基礎(chǔ)。本教案的目標(biāo)是通過生動(dòng)并具體的實(shí)驗(yàn)和講解，幫助學(xué)生全面理解化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素。

實(shí)驗(yàn)一：酸堿反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模和ㄟ^測量酸堿反應(yīng)速率，探究濃度對反應(yīng)速率的影響。

實(shí)驗(yàn)器材：酸堿溶液、集氣裝置、計(jì)時(shí)器、燒杯、試管等。

實(shí)驗(yàn)步驟：

1. 準(zhǔn)備四個(gè)裝有酸堿溶液的試管，濃度分別為0.5mol/L、0.4mol/L、0.3mol/L和0.2mol/L。

2. 每個(gè)試管中加入適量的指示劑。

3. 將集氣裝置接在試管上方，使酸堿反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體能被收集。

4. 同時(shí)開始計(jì)時(shí)，記錄反應(yīng)開始后每隔10秒的氣體體積。

5. 計(jì)算每個(gè)時(shí)間間隔內(nèi)的反應(yīng)速率，即單位時(shí)間內(nèi)的氣體產(chǎn)生量。

6. 對比不同濃度反應(yīng)物的反應(yīng)速率，探究濃度對反應(yīng)速率的影響。

實(shí)驗(yàn)結(jié)果與討論：

通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)隨著濃度的增加，酸堿反應(yīng)速率也增加。這是因?yàn)闈舛鹊脑黾訉?dǎo)致反應(yīng)物的有效碰撞頻率增加，從而增加了反應(yīng)速率。

實(shí)驗(yàn)二：溫度對氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)速率的影響

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模和ㄟ^改變反應(yīng)溫度，探究溫度對反應(yīng)速率的影響。

實(shí)驗(yàn)器材：氫氧化鈉溶液、鹽酸溶液、容量瓶、燒杯、玻璃棒等。

實(shí)驗(yàn)步驟：

1. 分別準(zhǔn)備兩個(gè)燒杯，一個(gè)加入適量的氫氧化鈉溶液，另一個(gè)加入適量的鹽酸溶液。

2. 在容量瓶中加入氫氧化鈉溶液，并使用玻璃棒攪拌溶液。

3. 在另一個(gè)容量瓶中加入鹽酸溶液，并控制溫度。

4. 同時(shí)將兩個(gè)容量瓶中的溶液倒入同一個(gè)燒杯中。

5. 記錄反應(yīng)開始后每隔一定時(shí)間的顏色變化。

6. 運(yùn)用比色法，根據(jù)顏色的變化來定量地測量反應(yīng)速率。

實(shí)驗(yàn)結(jié)果與討論：

通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)隨著溫度的升高，反應(yīng)速率也隨之增加。這是因?yàn)闇囟鹊纳呤狗肿拥钠骄鶆?dòng)能增加，從而使反應(yīng)物分子更容易克服活化能形成中間過渡態(tài)，加速反應(yīng)進(jìn)程。

：

通過本教案的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，可以得出：濃度和溫度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。濃度的增加會(huì)增加反應(yīng)物的有效碰撞頻率，從而加快反應(yīng)速率；溫度的升高也使分子動(dòng)能增加，從而使反應(yīng)物更容易克服活化能，加速反應(yīng)進(jìn)程。

同時(shí)，本教案設(shè)計(jì)了生動(dòng)實(shí)驗(yàn)和詳細(xì)講解，幫助學(xué)生更好地理解和掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念和影響因素。通過實(shí)際操作，學(xué)生不僅可以親身感受到反應(yīng)速率的變化，還能增加對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的興趣和理解能力。

化學(xué)反應(yīng)速率課件 篇11

化學(xué)反應(yīng)速率教案

化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的消耗量或產(chǎn)物的生成量，是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的衡量標(biāo)準(zhǔn)。了解和研究化學(xué)反應(yīng)速率對于理解物質(zhì)變化過程和掌握實(shí)驗(yàn)操作技巧有著重要意義。本文將介紹一節(jié)針對化學(xué)反應(yīng)速率的教學(xué)案例，通過生動(dòng)的實(shí)驗(yàn)操作和理論知識的講解，幫助學(xué)生深入理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和影響因素。

一、教學(xué)目標(biāo)：

1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的定義和計(jì)量方法。

2.掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

3.通過實(shí)驗(yàn)觀察和數(shù)據(jù)分析，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力和科學(xué)思維能力。

二、教學(xué)準(zhǔn)備：

實(shí)驗(yàn)器材：燒杯、計(jì)時(shí)器、試管、滴管、磁力攪拌器等。

實(shí)驗(yàn)藥品：亞硝酸鈉溶液、硫酸溶液、次氯酸鈉溶液、淀粉溶液等。

三、教學(xué)步驟：

1.導(dǎo)入：

教師通過案例引入，提出與化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)的問題，如“為什么有的食物變質(zhì)很快，而有的食物可以保存很長時(shí)間？”引起學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率的思考。

2.實(shí)驗(yàn)操作：

（1）實(shí)驗(yàn)一：觀察酶催化過程

向一個(gè)燒杯中加入適量的淀粉溶液，再加入適量的淀粉酶。用計(jì)時(shí)器記錄加入淀粉酶后淀粉溶液變透明的時(shí)間，觀察酶的催化作用速率。

（2）實(shí)驗(yàn)二：探究濃度對反應(yīng)速率的影響

將一定體積的亞硝酸鈉溶液和一定體積的硫酸溶液混合，用計(jì)時(shí)器記錄產(chǎn)生亞硝酸時(shí)氣泡啟動(dòng)的時(shí)間。分別在條件不同的試驗(yàn)中改變其中一種溶液的濃度，觀察反應(yīng)速率的變化。

（3）實(shí)驗(yàn)三：觀察溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

將一定體積的次氯酸鈉溶液倒入試管中，放入溫水中恒溫。用滴管滴入一滴亞鐵離子溶液，用計(jì)時(shí)器記錄試管中產(chǎn)生顏色變化的時(shí)間。分別在不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察反應(yīng)速率的變化。

3.數(shù)據(jù)分析與討論：

學(xué)生將實(shí)驗(yàn)中記錄的數(shù)據(jù)整理并繪制成表格或圖表，分析不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)速率的差異。引導(dǎo)學(xué)生討論為什么酶能催化淀粉溶液變透明，以及濃度和溫度對反應(yīng)速率的影響原理。

4.知識講解：

結(jié)合實(shí)驗(yàn)結(jié)果，教師講解化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)量方法，如反應(yīng)物濃度變化的速率，產(chǎn)物生成量的速率等。同時(shí)，介紹酶催化反應(yīng)的原理，以及濃度和溫度對反應(yīng)速率的影響機(jī)制。

5.延伸拓展：

設(shè)計(jì)一個(gè)開放性實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生自由選擇化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)和實(shí)驗(yàn)條件，觀察和分析反應(yīng)速率在不同情況下的變化，并撰寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

四、教學(xué)

回顧本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容，學(xué)生總結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率的定義、計(jì)量方法和影響因素。教師對學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)分析進(jìn)行回顧和評價(jià)，并提醒學(xué)生將所學(xué)知識與實(shí)際應(yīng)用結(jié)合起來。

五、作業(yè)布置：

要求學(xué)生通過自主學(xué)習(xí)，進(jìn)一步了解其他影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并撰寫一篇300字以上的小論文，闡述一個(gè)與化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)的問題。

通過本節(jié)課的教學(xué)案例，在注重實(shí)驗(yàn)操作的同時(shí)，通過引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行數(shù)據(jù)分析和討論，培養(yǎng)了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力和科學(xué)思維能力，加深了學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率的理解和認(rèn)識。同時(shí)，啟發(fā)了學(xué)生對實(shí)際問題的探究和思考，培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新意識和團(tuán)隊(duì)合作能力。希望學(xué)生能在今后的學(xué)習(xí)中更深入地探索化學(xué)反應(yīng)速率的奧秘。

化學(xué)反應(yīng)速率課件 篇12

一、教材分析

1、地位與作用：

本節(jié)選自高中化學(xué)人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》的第二章第二節(jié)，是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分，與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。就全章內(nèi)容來看，既是第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率的理論延伸，也是第三節(jié)化學(xué)平衡的研究基礎(chǔ)，起著承上啟下的重要作用。

2、教材處理：

○1為了加強(qiáng)學(xué)生自主探究，一改教材邊實(shí)驗(yàn)邊理論的方式，采用先理論猜想后實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的科學(xué)發(fā)現(xiàn)的次序，使實(shí)驗(yàn)的開放性更強(qiáng)，方案均由學(xué)生設(shè)計(jì)。

○2為了使現(xiàn)象對比更明顯，增加caco3和不同濃度鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

二、學(xué)情分析

1、已有的知識：

○1必修2中，學(xué)生對影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素存在一定的感性認(rèn)識;

○2在本冊緒言中學(xué)習(xí)了碰撞理論相關(guān)知識。

2、已具備的能力：

○1學(xué)生初步具備簡單化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)能力，能夠合作完成實(shí)驗(yàn)探究;

○2具備一定的觀察、分析、質(zhì)疑和表達(dá)能力。

3、可能遇到困難：

○1抽象思維還不成熟，困惑于宏觀現(xiàn)象的微觀解釋，尤其是壓強(qiáng)對速率的影響;

○2對實(shí)驗(yàn)方案的選擇和評價(jià)，缺乏多角度的綜合分析能力。

三、教學(xué)目標(biāo)

1、知識與技能：

○1能初步運(yùn)用碰撞理論解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;

○2自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

2、過程與方法：

○1通過“聯(lián)系舊知-提出問題-理論猜想-實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證-現(xiàn)實(shí)應(yīng)用”的科學(xué)發(fā)現(xiàn)方法來學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率;

○2通過設(shè)計(jì)方案-動(dòng)手實(shí)驗(yàn)-交流討論-自評互評，掌握對比法、控制變量法、定性實(shí)驗(yàn)方案選擇原則等科學(xué)方法。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：

○1讓學(xué)生在操作、觀察、討論、聯(lián)系的過程中感受成功的喜悅，體會(huì)化學(xué)對生產(chǎn)生活的重要性;

○2培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)協(xié)作精神及創(chuàng)新、求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，激發(fā)學(xué)生的研究興趣。

4、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：

教學(xué)重點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

教學(xué)難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)方案的選擇與評價(jià);壓強(qiáng)及催化劑對化學(xué)速率的影響。

四、教法學(xué)法

教學(xué)方法：任務(wù)驅(qū)動(dòng)法、直觀教具法、視頻動(dòng)畫法

學(xué)習(xí)方法：探究發(fā)現(xiàn)法、討論交流法、對比評價(jià)法。

五、教學(xué)過程

教學(xué)環(huán)節(jié)：

動(dòng)畫導(dǎo)入-討論猜想-學(xué)生拼圖-深入講解-實(shí)驗(yàn)探究-自評互評-應(yīng)用思考

在任務(wù)驅(qū)使下，經(jīng)過討論，學(xué)生拼圖思維容量很大，能帶給學(xué)生一次認(rèn)知飛躍，而實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證將迎來認(rèn)知上的又一次飛躍，自評互評則把整堂課推向高潮，現(xiàn)實(shí)應(yīng)用則使學(xué)生產(chǎn)生言猶未盡的感覺，把進(jìn)一步探究留到了課后。整個(gè)過程重現(xiàn)了“聯(lián)系舊知-提出問題-理論猜想-實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證-現(xiàn)實(shí)應(yīng)用”的科學(xué)發(fā)現(xiàn)方法。

【導(dǎo)入】通過動(dòng)畫演示，復(fù)習(xí)活化分子、有效碰撞等舊知識，思考討論：

化學(xué)反應(yīng)速率與單位體積反應(yīng)物分子總數(shù)、活化分子百分?jǐn)?shù)、單位體積內(nèi)活化分子數(shù)、單位時(shí)間單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)之間的邏輯關(guān)系?

【任務(wù)一】碰撞理論。

請學(xué)生根據(jù)討論結(jié)果完成拼圖。

進(jìn)而思考：影響速率的因素有哪些?它們(碰撞幾率、內(nèi)能、反應(yīng)路徑、攪拌、接觸面積、濃度、壓強(qiáng)、電弧、溫度、超聲波、放射線、光輻射、強(qiáng)磁場、催化劑)之間的邏輯關(guān)系?組織討論并通過完成拼圖展示討論成果。

教學(xué)中預(yù)先準(zhǔn)備好一些因素(濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑)的動(dòng)畫講解，針對學(xué)生出現(xiàn)問題的因素，有選擇地進(jìn)行動(dòng)畫演示。例如上課時(shí)，我發(fā)現(xiàn)很多學(xué)生對催化劑的影響不是太清楚，就播放了動(dòng)畫。又針對壓強(qiáng)影響的多樣性，我播放了壓強(qiáng)的的影響，并借助圖例，采用循序漸進(jìn)的方法啟發(fā)學(xué)生得出壓強(qiáng)對速率

影響的關(guān)鍵所在。

【任務(wù)二】實(shí)驗(yàn)探究

任務(wù)：用實(shí)驗(yàn)法探究濃度、溫度、催化劑等因素如何影響反應(yīng)速率。

試劑：大理石，1mol/L鹽酸，0.01mol/LKmno4，熱水，冰水，0.1mol/LH2c2o4，0.2mol/LH2c2o4，0.1mol/L鹽酸，0.1mol/LNa2s2o3，5%H2o2，0.1mol/Lcuso4，0.1mol/Lfecl3溶液，mno2粉末

分組實(shí)驗(yàn)：組織各小組“明確任務(wù)—了解試劑—設(shè)計(jì)方案—小組分工—進(jìn)行探究—交流匯報(bào)(強(qiáng)調(diào)從所控制的變量、方案、依據(jù)的現(xiàn)象、結(jié)論、微觀解釋五個(gè)方面進(jìn)行匯報(bào))-自評互評”。如此開放的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，有利于學(xué)生發(fā)散思維的訓(xùn)練，往往能得到多種設(shè)計(jì)方案，教師再加以恰當(dāng)引導(dǎo)，引發(fā)認(rèn)知沖突，為實(shí)驗(yàn)方案的選擇與評價(jià)提供了平臺。

例如：探究濃度影響時(shí)，有小組提出用硫代硫酸鈉和鹽酸反應(yīng)，先后用0.1mol/L的鹽酸和1mol/L的鹽酸，對比生成沉淀所需的時(shí)間。

立即就有學(xué)生提出不同看法，認(rèn)為兩組同時(shí)操作，更省時(shí)間，對比性也更強(qiáng)。

這時(shí)我對同時(shí)操作予以了肯定，并啟發(fā)學(xué)生思考：兩只試管現(xiàn)象差異大嗎?對比真的很明顯嗎?從節(jié)約時(shí)間和現(xiàn)象對比考慮，還有沒有其它更好的方案?

這時(shí)有人提出，他們小組選擇用大理石和濃度不同的鹽酸反應(yīng)，控制的變量也是鹽酸的濃度。

又有小組又提出質(zhì)疑：變量唯一嗎?如何控制兩組實(shí)驗(yàn)大理石顆粒大小一致?應(yīng)該選用Kmno4和H2c2o4……

有小組反駁：Kmno4和H2c2o4反應(yīng)速率太慢，浪費(fèi)時(shí)間，現(xiàn)象對比也不如大理石和鹽酸的明顯……

這樣，學(xué)生在爭辯中，掌握了知識的同時(shí)，收獲了對比法、控制變量法和定性實(shí)驗(yàn)方案選擇等科學(xué)方法。

【練習(xí)】設(shè)置目的：第一題針對實(shí)驗(yàn)結(jié)論，第二題針對碰撞理論，第三題節(jié)選自今年新課標(biāo)高考題，檢驗(yàn)學(xué)生對控制變量法的理解。

【結(jié)課】請學(xué)生談本節(jié)課的收獲體會(huì)。

以當(dāng)?shù)鼐坝^本溪水洞結(jié)課，有關(guān)人士建議限制日游客數(shù)量的原因何在?速率的影響因素在生產(chǎn)生活中還有那些重要應(yīng)用?作為課后作業(yè)。

六、板書設(shè)計(jì)

略

化學(xué)反應(yīng)速率課件 篇13

新課程倡導(dǎo)化學(xué)教學(xué)要面對學(xué)生的生活，從學(xué)生的興趣和經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，讓學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)生活。同時(shí)強(qiáng)調(diào)“以學(xué)生的發(fā)展為本”，注重學(xué)生的可持續(xù)發(fā)展。新課標(biāo)還提出“提高科學(xué)素養(yǎng)、在課堂中開展探究性學(xué)習(xí)”的理念，即通過提倡探究式教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的自主科學(xué)探究能力，加強(qiáng)學(xué)生對科學(xué)本質(zhì)的認(rèn)識。

本節(jié)課的設(shè)計(jì)是根據(jù)新課程的要求來進(jìn)行的。以好奇心為驅(qū)動(dòng)，充分發(fā)揮學(xué)生在教學(xué)活動(dòng)中的主體性。同時(shí)注重從學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，學(xué)生知道溫度、催化劑、濃度和固體表面積等因素能影響能反應(yīng)速率。關(guān)于如何影響的問題，可以根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)提出假設(shè)，然后引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證假設(shè)?！皩W(xué)生的學(xué)習(xí)取決于他自己做了些什么，而不是教師做了些什么。”這是美國著名的教育家、課程理論專家泰勒的一句話，指出了學(xué)生學(xué)習(xí)的本質(zhì)。因此，具體實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)交給學(xué)生來完成，學(xué)生在交流討論后制定可行的實(shí)驗(yàn)方案，再通過小組合作完成實(shí)驗(yàn)，實(shí)現(xiàn)對知識的構(gòu)建與提升，最終得到結(jié)論。學(xué)生在合作探究的過程中不僅體會(huì)知識獲得的樂趣，還學(xué)習(xí)控制變量和對照實(shí)驗(yàn)的科學(xué)研究方法。

本節(jié)課的設(shè)計(jì)從生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，最后再回歸生活，用所學(xué)的知識來能解決生活實(shí)際中的問題。學(xué)以致用讓學(xué)生感受到學(xué)習(xí)化學(xué)的有用性，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣。本節(jié)課旨在通過探究式教學(xué)讓學(xué)生充分享受課堂，在合作交流中獲得知識、方法以及積極的情感體驗(yàn)，培養(yǎng)他們主動(dòng)學(xué)習(xí)和創(chuàng)新學(xué)習(xí)的精神，形成自主學(xué)習(xí)的良好習(xí)慣，逐漸獲得終身受益的自學(xué)能力。

教學(xué)內(nèi)容：掌握影響反應(yīng)速率的主要因素，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用。

教材地位：影響反應(yīng)速率的因素是人教版化學(xué)必修2第二章第三節(jié)的內(nèi)容，這部分內(nèi)容是對前兩節(jié)內(nèi)容的拓展和延伸。通過學(xué)習(xí)使學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)特征的認(rèn)識更深入、更全面，在頭腦中建立起一個(gè)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的完整而又合理的知識體系。本節(jié)內(nèi)容是后面學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)限度概念的.基礎(chǔ)。

學(xué)生情況：

1．知道了反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，類似物理中的速度。

2．具備了一定的實(shí)驗(yàn)探究能力。

知識與技能：

最新彩虹的課件優(yōu)選

編輯認(rèn)真挑選整理了最新的“彩虹的課件”，供大家參考。如果覺得這份干貨有價(jià)值，請不要吝嗇分享，讓更多人受益。制作教案課件是老師上好課的前提，因此老師們一定要注意認(rèn)真準(zhǔn)備。教案是老師開展課堂教學(xué)的重要基礎(chǔ)。

彩虹的課件【篇1】

教材分析：

本課是《義務(wù)教育課程規(guī)范實(shí)驗(yàn)教科書一年級下冊》第10單元----雨中的第2篇主體課文。《美麗的彩虹》是一篇充溢兒童情趣的小兒歌，作者以豐富的想象描繪出雨后彩虹的美麗景象。文中主要寫幾位小朋友看見彩虹而觸發(fā)的一連串想象，通過丁丁和冬冬的訴說以和弟弟和妹妹的問話寫了彩虹的美麗，大自然的美麗。整篇兒歌分為6節(jié)，每一小節(jié)淺顯易懂，讀起來朗朗上口，在學(xué)習(xí)中又滲透了自然小常識，因此學(xué)習(xí)起來同學(xué)很有興趣。

教學(xué)目標(biāo)：

（1）使同學(xué)能夠正確、流利、有感情的朗讀課文，完成能讀、會(huì)讀和讀好的過程。

（2）掌握要認(rèn)的生字和課文中的局部其他生字，能正確書寫生字的筆順。

（3）激發(fā)、鼓勵(lì)同學(xué)充沛發(fā)揮想象，感受大自然的美。

能力培養(yǎng)：

（1）識記生字，培養(yǎng)同學(xué)自身觀察字型的能力。

（2）繼續(xù)培養(yǎng)同學(xué)自主、合作的學(xué)習(xí)能力。

（3）逐步培養(yǎng)計(jì)算機(jī)的操作能力。

德育目標(biāo)：

對同學(xué)進(jìn)行自然知識的探索研究和自然小常識的積累。

教學(xué)重、難點(diǎn)：

（1）能夠正確、流利、有感情的朗讀課文，能夠認(rèn)識晴、虹、空、神、遙、銀、仙、女、戴、定、頂、滑、繪、巨、顏、淡。

（2）能夠正確書寫生字。

（3）能夠正確、流利、有感情的朗讀課文，能夠依照老師的要求自主學(xué)習(xí)，朗讀認(rèn)字，讀出神奇、愉悅的感情。

誰能來拼讀這個(gè)字（虹），一生讀，師板書，齊讀。

你有什么好方法記住這個(gè)字呢？

2、你們見過彩虹嗎？在那里見過？

大局部同學(xué)都沒有真正的看見過彩虹，彩虹在我們的生活中很難見到，不過今天我?guī)砹藥讖埐屎绲膱D片，我們一起來看看吧！

看到了彩虹，你想對它說什么呢？

課題中識字，指導(dǎo)同學(xué)拼讀、識記“虹”字，識字途徑多樣化，便于同學(xué)識記。

開課讓同學(xué)欣賞彩虹的圖片，大大激發(fā)了同學(xué)學(xué)習(xí)的興趣，調(diào)動(dòng)了同學(xué)學(xué)習(xí)積極性，

1、師：丁丁冬冬看見了彩虹也像你們一樣高興，我先來讀讀他們說了些什么，同學(xué)們邊聽邊指，遇到不認(rèn)識的字，聽聽老師是怎樣讀的，聽準(zhǔn)字音。

自身讀讀課文，遇到不認(rèn)識的字用自身喜歡的方式來解決，比比誰讀的字音最準(zhǔn)確！

3、大家看，課文已經(jīng)在屏幕上，紅色的詞語就是我們今天要認(rèn)識的詞語，你還能讀出它們嗎？

現(xiàn)在試試看，比比誰能讀出所有的生詞！

4、我們一起來玩?zhèn)€“小小火車開起來”的小游戲，鼠標(biāo)的箭頭指哪個(gè)詞，就讀哪個(gè)詞，假如他讀的正確，其他同學(xué)跟讀，假如他讀錯(cuò)了，你不要讀，可要聽仔細(xì)了，現(xiàn)在開始——（小小火車哪里開）

同學(xué)分組，逐個(gè)讀詞。

5、在這些生字中，你覺得哪些最難記呢？你有什么好方法記住這些字？

同學(xué)提，其他協(xié)助他解決，后教師出示（戴）（晴與睛怎樣區(qū)別）。

6、師：現(xiàn)在生字嬰幼兒又躲到氣球中去了，誰能把它讀出來，就能把彩虹打扮得更美麗，同學(xué)們敢試試嗎？

看我們把彩虹打扮得多美呀！快為自身鼓鼓掌吧！

在教師的范讀中，低段同學(xué)更易掌握朗讀要領(lǐng)，對同學(xué)提出最簡單實(shí)在的要求并引導(dǎo)同學(xué)在讀書中自身解決字音問題，培養(yǎng)了同學(xué)良好的讀書習(xí)慣。

通過兩個(gè)階段的識字，先自身解決簡單的生字，再在老師指導(dǎo)下學(xué)習(xí)較難的字，識字學(xué)習(xí)出現(xiàn)了梯度。發(fā)揮語文教學(xué)與信息技術(shù)的整合的優(yōu)勢，開發(fā)了識字教學(xué)的電腦游戲與識記方式，生字教學(xué)趣味化，使識字過程不再枯燥無味，變被動(dòng)于主動(dòng)，符合低年級同學(xué)的學(xué)習(xí)心理，延長了集中注意力的時(shí)間，不時(shí)鞏固了生字，提高了學(xué)習(xí)效率。

1、師：見到了這么美麗的彩虹，誰想把課文再讀給大家聽一聽？

你想讀誰說的話呢？

我們（其他同學(xué)）一起來讀第一和最后小節(jié)。

2、把自身想讀的小節(jié)讀一讀，看看誰讀得最好。

3、現(xiàn)在我們一起來讀讀課文，想讀哪一節(jié)就讀哪一節(jié)。

（2） 誰想來讀讀丁丁說的話呢？ 一生讀。

使用靈活多變的讀書方式，促使同學(xué)多讀、樂讀，在讀中感悟，激發(fā)情感。教師把自身擺在與同學(xué)平等的位置上，教學(xué)相長，師生間朋友般地合作學(xué)習(xí)。

培養(yǎng)一年級同學(xué)良好的聽講習(xí)慣并學(xué)會(huì)適當(dāng)?shù)脑u價(jià)是極為重要和必要的，富有鼓勵(lì)性的話語，對同學(xué)會(huì)樹立同學(xué)自信，起到激勵(lì)作用。

不時(shí)引導(dǎo)同學(xué)在不時(shí)地讀書中感悟彩虹的形狀美、顏色美，發(fā)揮聯(lián)想和想象，在無形中訓(xùn)練了同學(xué)獨(dú)立考慮的能力。

師生一起讀書，讓同學(xué)自身評，發(fā)現(xiàn)“問題”，把自主權(quán)還給同學(xué)，隨后協(xié)助讀書的同學(xué)讀準(zhǔn)每個(gè)字音，讀出每句話的感情，真正做到了師生一起參與學(xué)習(xí)過程。

通過讓同學(xué)讀自身喜歡的小節(jié)，引導(dǎo)同學(xué)充沛感悟彩虹的美與神氣，并在理解課文的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)同學(xué)充沛發(fā)揮聯(lián)想和想象，進(jìn)一步拓展思維，訓(xùn)練同學(xué)的寫作能力與想象力。

適時(shí)地滲透與本課有關(guān)的科學(xué)小常識，增加同學(xué)學(xué)習(xí)興趣，拓寬知識面。

實(shí)現(xiàn)課外知識與課內(nèi)知識的融會(huì)貫通。聯(lián)系生活，擴(kuò)展語文，是新教材的目的，是課改的目的，更是學(xué)語文的目的。

（3）哪位同學(xué)能作示范給大家讀一讀呢？

（4）喜歡讀的同學(xué)我們一起來讀一讀吧。

哪個(gè)小組敢和他們比一比？

（小弟弟）和（小妹妹）又想知道什么呢？

師：小弟弟把彎彎的彩虹當(dāng)作——（滑梯），他想滑到太空人的家。

（3） 我也想讀一讀，誰想和我一起讀？

同學(xué)們來當(dāng)裁判。

我們讀得怎么樣？ 有問號要讀出問的語氣。

（4） 自身試著讀一讀，看誰比老師讀得還要好！

（5） 男同學(xué)敢試試嗎？

（6） 女同學(xué)能不能比他們讀得還要好？

（2） 誰想來讀一讀呢？注意讀的時(shí)候要讀出（問）的語氣。

（2） 哪對好朋友敢來讀一讀呢？

（3） 誰敢向他們挑戰(zhàn)呢？

誰有這樣巨大的筆，為彩虹畫了七彩衣，

看，這就是彩虹的七彩衣，多漂亮呀！分別有——紅色、、、、、、、

也就是我們平常所說的、、、、、赤是指紅色。

那么，彩虹又是怎樣形成的呢？

同學(xué)們先從課文第一小節(jié)中找一找。

誰能來說一說？

我們一起來讀一讀。

師帶同學(xué)讀。

其實(shí)我們并不能經(jīng)常看到彩虹，它的出現(xiàn)需要一定的條件，在我們生活的`城市中更是少見，我也只是在我們一起去雨林谷時(shí)見過一次，同學(xué)們在旅游的時(shí)候，可以走到大自然中，尋找美麗的彩虹 ！

（3） 彩虹的形成多神奇呀！可彩虹還是會(huì)消失，誰能來讀讀最后一小節(jié)呢？

巨：這是“巨”字，組詞，筆畫是——（筆畫動(dòng)）生說。

在你的本子上寫兩個(gè)試試，注意筆畫的順序與占格的位置。

它是由哪兩局部組成的組成，為什么？

注意竹字頭和“毛”在田字格中的位置。

發(fā)揮信息技術(shù)的優(yōu)勢，直觀地向同學(xué)展示生字的筆順，從同學(xué)的實(shí)際情況動(dòng)身，能很好地解決本節(jié)課的寫字難點(diǎn)。

1、師：會(huì)寫了課文中的字，我們再回到課文，能不能把喜歡的小節(jié)記?。?/p>

2、讓我們起立一起讀一讀，用自身最美妙的聲音把美麗的彩虹永遠(yuǎn)留在我們的心中！

起立齊讀。

同學(xué)們，閉上眼睛，美麗的彩虹正在向我們招手呢！看到了嗎？

讓同學(xué)再讀課文，把課文讀通、讀熟，讀精，讀出感情，彩虹變成了同學(xué)的朋友。

回家后，和爸爸、媽媽一起讀一讀這篇課文，好嗎？

鼓勵(lì)同學(xué)把培養(yǎng)起的對事物的真摯感情帶出學(xué)校，融入家中，融入社會(huì)。

彩虹的課件【篇2】

教學(xué)過程：

一、聆聽《飛越彩虹》

1、從曲名入手，請學(xué)生談?wù)劊耗阍趺蠢斫狻帮w越彩虹”這個(gè)名字?當(dāng)你看到這個(gè)名字時(shí)，你會(huì)想到或者仿佛看到了什么情景?

2、簡介電影《綠野仙蹤》的故事情節(jié)。

3、初聽歌曲，感受歌曲《飛越彩虹》的意境。

第二句旋律，邊唱邊隨旋律的高低，用簡單的律動(dòng)動(dòng)作體驗(yàn)旋律的起伏。

旋律上聽出歌曲不同的樂句、樂段。

6、對照歌詞，理解歌曲所表達(dá)的情感。

設(shè)問：主人公有什么夢想?你認(rèn)為她的夢想能實(shí)現(xiàn)嗎?

7、再次聆聽歌曲。

二、演唱《真善美的小世界》

(一)激情導(dǎo)入

1、聽音樂，大膽想象，認(rèn)為音樂描寫了怎樣的形象?

2、提問：兩首樂曲的情緒是否相同?你喜歡哪一種?

(師)同學(xué)們，老師也是喜歡歡快活潑的樂曲，因?yàn)樗軌蚪o我們帶來美，我們熱愛美、追求美，我們的世界中處處充滿了真善美。〔觀看課件〕真誠的朋友給我們帶來了和諧的美;明媚的自然風(fēng)光給我們帶來大自然的美;勤勞的雙手給我們創(chuàng)造了美;和平的友誼給我們帶來幸福的美;團(tuán)結(jié)的友愛給我們帶來溫馨的美。這就是真善美的小世界，讓我們帶著愉快的心情走進(jìn)真善美的小世界——

(以上激情導(dǎo)入 ，不僅將學(xué)生帶入音樂的氛圍中，培養(yǎng)了他們的想象力，而且從各個(gè)角度初步感知了真善美，為學(xué)習(xí)歌詞、理解歌詞奠定的基礎(chǔ)。)

三、學(xué)唱新歌

1、欣賞歌曲，感受歌曲的情緒是怎樣的?

2、思考：欣賞歌曲的同時(shí)，想一想歌曲演唱的順序是怎樣的?

3、分析結(jié)構(gòu)，講解反復(fù)記號D.C.

(讓學(xué)生觀看反復(fù)記號D.C.動(dòng)畫的前進(jìn)方式，明白反復(fù)記號D.C.的用法和作用，為演唱歌曲奠定基礎(chǔ))

4、用“l(fā)a”模唱歌曲的旋律，教師與學(xué)生同唱的同時(shí)，手勢提示弱起小節(jié)。

5、學(xué)唱歌詞

著重解決“我們來唱歌，我們歌唱”這一句。

6、檢驗(yàn)歌曲的掌握情況，隨伴奏帶演唱。

教師注意聽學(xué)生是否有唱錯(cuò)的地方，并指出，通過聽教師的演唱來改正錯(cuò)誤。

8、 激發(fā)情緒完整演唱歌曲。

四、小結(jié)

彩虹的課件【篇3】

活動(dòng)目標(biāo)：

(1)激起閱讀興趣。

(2)感受關(guān)切之心的重要。

(3)理解故事內(nèi)容，能認(rèn)真傾聽，有良好的傾聽習(xí)慣。

(4)引導(dǎo)幼兒細(xì)致觀察畫面，積發(fā)幼兒的想象力。

活動(dòng)準(zhǔn)備：

靜圖畫書《兩條彩虹》和教學(xué)課件(PPT)

活動(dòng)過程：

(1)解讀封面

今天，老師帶來了個(gè)美麗的故事和你們分享。

請仔細(xì)看看書的封面，你在封面上看到了什么?(熊和花的圖片，花為七色)

猜猜這是個(gè)關(guān)于誰的故事?可能會(huì)發(fā)生什么事呢?(自由想象)

到底這本書中藏著個(gè)怎么樣的故事呢?起來看看吧!

(2)欣賞故事，理解內(nèi)容

①出示第2面，引導(dǎo)觀察。

圖片上有誰?

發(fā)生了什么事?你從哪里看出來的?

生病的熊奶奶心里會(huì)想些什么?

②出示第3～5面，體驗(yàn)關(guān)切之心c

第個(gè)來看望熊奶奶的是誰?他給奶奶送來了什么?

第二個(gè)來看望的是誰?他送來的是什么?

教師套戴熊奶奶的頭飾，請幼兒在情境中學(xué)說關(guān)心他人的話。

～每個(gè)人都會(huì)有生病難過的時(shí)候，所以關(guān)心很重要，記得多表示你對朋友的關(guān)心

③出示第6～8面。

青蛙大叔為什么發(fā)愁啊?

你有什么好辦法幫助他?

(3)自由討論，大膽想象

①小組討論，合作記錄。

②各小組選代表集中交流。

和好朋友起猜猜，后來會(huì)發(fā)生什么事情?

青蛙叔叔到底想了什么好辦法，熊奶奶真的看見彩虹了嗎?我們下次再來聽這個(gè)故事。

活動(dòng)反思：

故事通俗易懂，情感深厚，對是非規(guī)則概念剛剛萌芽的小班孩子來說，建立種純真、互助、友好的.情感也許比什么都重要。在活動(dòng)過程中，教師注重運(yùn)用角色對話式方式來表述，以促進(jìn)幼兒的個(gè)性發(fā)展，建立種為善唯美的情感元素。在互助合作中表達(dá)自己的想法更讓這個(gè)年齡段的孩子開始有了與他人交流、交往的初步嘗試。

彩虹的課件【篇4】

一、教學(xué)目標(biāo)：

知識與技能：

1、知道光是有顏色的。

2、了解日光的色散現(xiàn)象。

過程與方法：

1、通過設(shè)計(jì)、猜想、驗(yàn)證、總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)的能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、動(dòng)手制作的能力。

情感態(tài)度價(jià)值觀：

1、通過小組合作，體會(huì)合作的重要性和培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)科學(xué)的態(tài)度。

2、樂于用學(xué)到的科學(xué)知識，解釋生活中的科學(xué)現(xiàn)象。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)分析

教學(xué)重點(diǎn)：知道彩虹是怎樣形成的。

教學(xué)難點(diǎn)：學(xué)生自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并通過實(shí)驗(yàn)知道彩虹是怎樣形成的。

四、教學(xué)前準(zhǔn)備

演示用教具： 圖片、六棱形圓珠筆

學(xué)生用材料： 噴霧器、玻璃瓶、鏡子、水盆

五、教學(xué)過程：

（一）圖片引入：

1、在圖片里，我們都看到了什么？

2、都看到了彩虹。關(guān)于彩虹，你們知道哪些和最想了解什么？

（二）產(chǎn)生疑問

彩虹為什么在雨后天晴能出現(xiàn)？

為什么彩虹有七種顏色？

彩虹為什么是彎彎的半圓形？

彩虹是怎樣形成的？

彩虹為什么過一會(huì)就不見了？

（三）提出研究問題

先來猜一猜彩虹的形成需要什么條件？

（四）探究過程

活動(dòng)1：再現(xiàn)彩虹

很多同學(xué)應(yīng)該都見過彩虹，對彩虹有一定的感性認(rèn)識，如果天空中有一道美麗的彩虹懸掛在天邊，同學(xué)們都會(huì)情不自禁地歡呼、跳躍。然而，彩虹是怎樣形成的呢？彩虹的顏色是怎樣排列的呢？這個(gè)活動(dòng)我們首先讓學(xué)生自己做彩虹，了解彩虹是怎樣得到的。這是一個(gè)探究活動(dòng)，目的是讓學(xué)生通過做彩虹的活動(dòng)，了解彩虹。

1.引申的問題：

彩虹形成的條件？

太陽光看起來好像沒有顏色，我們通常叫太陽光為白光，但它實(shí)際上是由不同顏色的光組成的。我們看到的彩虹，實(shí)際上是白光透過了無數(shù)個(gè)雨、霧的水滴（或水珠），經(jīng)折射和反射而形成的。

白光是由彩虹中各種顏色的光--紅、橙、黃、綠、藍(lán)、靛、紫等顏色的光混合成的。當(dāng)白光穿過雨滴時(shí)，發(fā)生折射，改變了傳播方向。各種顏色的光改變的方向大小不同，于是白光就分散成各種顏色的光。

2.觀察

要全面的了解彩虹，我們可以自己再現(xiàn)一條彩虹，找出它更多的特點(diǎn)。

3.討論

再現(xiàn)彩虹要有什么條件？實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意些什么？把自己的發(fā)現(xiàn)記錄下來。

教師要注意引導(dǎo)學(xué)生分析出“人造彩虹”的三個(gè)必要條件：1）背對太陽；2）順著太陽光的方向看；3）向空中噴充足的水霧。

4.活動(dòng)：做再現(xiàn)彩虹實(shí)驗(yàn)。

5.交流：學(xué)生介紹實(shí)驗(yàn)結(jié)果。小組交流后記錄在書中的空白處。

活動(dòng)2：陽光是彩色的嗎？

把裝滿清水的杯子放在陽光下，陽光透過杯子后，就可以看到透過杯子射出來的光是彩色的，顏色排列的順序也跟彩虹一樣，也是由紅、橙、黃、綠、藍(lán)、靛、紫等顏色組成，如果我們用東西擋住陽光，剛才有顏色的光就不見了。我們把白色的太陽光（科學(xué)上稱為復(fù)色光）通過透明的媒質(zhì)以后變成有顏色的光（單色光）的現(xiàn)象，叫做光的色散現(xiàn)象。上面做的活動(dòng)其實(shí)就是一個(gè)光的色散實(shí)驗(yàn)，這個(gè)實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是：要求杯子的杯口直徑要比杯底的直徑大。

1.引申的問題

白色的光怎樣分散為七種顏色的光？有什么實(shí)驗(yàn)可以制造的彩虹有七種顏色，那你認(rèn)為這顏色藏在哪呢？

2.觀察

陽光穿過這杯水會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象呢？（根據(jù)學(xué)生實(shí)驗(yàn)方式不同提出各種問題）

3.討論：實(shí)驗(yàn)包括什么條件？實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意些什么？

4.活動(dòng)：學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，把自己的發(fā)現(xiàn)記錄下來……

5.匯報(bào)：學(xué)生匯報(bào)發(fā)現(xiàn)。

（七）拓展：

除了實(shí)驗(yàn)的方法，還有哪些方法來研究彩虹呢？

六、板書：

七、教學(xué)反思

這是一節(jié)學(xué)生非常感興趣的課，反思本課的教學(xué)，主要體現(xiàn)了這幾個(gè)特點(diǎn)：1. 重視學(xué)生的親身體驗(yàn)。2. 及時(shí)抓住學(xué)生的創(chuàng)新思維的火花，培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新精神。

1. 如何“激發(fā)學(xué)生探究的興趣，培養(yǎng)學(xué)生愛科學(xué)，愛自然的良好情感”是科學(xué)課要完成的重要任務(wù)。為了激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，充分利用兒童的好奇心強(qiáng)，具有形象思維占主導(dǎo)的特點(diǎn)，用多媒體去設(shè)疑，激起了孩子們對彩虹怎樣形成的探究，以及想自己制造彩虹的急切欲望。

2. 當(dāng)學(xué)生有了對彩虹形成條件的猜想，以及想制造彩虹的探究欲望時(shí)，要給予了學(xué)生充裕的時(shí)間，讓他們分小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，以及室外再現(xiàn)彩虹的過程，讓學(xué)生通過合作學(xué)習(xí)的形式對問題進(jìn)行討論和解決，提高了全體學(xué)生對學(xué)習(xí)活動(dòng)的參與度，在親歷探究的過程中獲得了成功的喜悅。

3. 學(xué)生不僅是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)的對象，也是教學(xué)資源的重要構(gòu)成部分和生成者。而教師不僅是知識的“呈現(xiàn)者”和學(xué)習(xí)的“指導(dǎo)者”，更重要的是在教學(xué)過程中呈現(xiàn)出信息的“重組者”。這樣不僅讓學(xué)生感受到了身邊處處有科學(xué)，而且也培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新精神。

彩虹的課件【篇5】

《美麗的彩虹》是一首非常優(yōu)美的小詩，為了讓學(xué)生更好地學(xué)習(xí)，感悟詩意，我設(shè)計(jì)了讀、說、問、畫四個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)。讀，通過多種形式的朗讀，讓學(xué)生感受詩歌的韻律美，感受語言文字的魅力，進(jìn)而體會(huì)語言是如此的美、大自然是如此的美、生活是如此的美。說：激發(fā)、鼓勵(lì)學(xué)生充分發(fā)揮想象，用自己的話把讀中悟出的彩虹的美說出來。問：讓學(xué)生在充分想象的基礎(chǔ)上向彩虹提問：你還想向彩虹提什么問題嗎？畫：讓學(xué)生動(dòng)手畫出心中的彩虹，讓課堂與生活實(shí)際相結(jié)合。整個(gè)教學(xué)過程以讀為主，讓學(xué)生讀中悟、悟中讀，倡導(dǎo)自主、合作、探究的學(xué)習(xí)方式，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)傾聽、交流，從中培養(yǎng)搜集資料的能力，把有限的課內(nèi)時(shí)間向無限的課外活動(dòng)延伸。

二、學(xué)情分析:

一年級的小學(xué)生好奇心特別強(qiáng)，也具備了一定的搜集資料和自學(xué)能力，有些同學(xué)看到過彩虹，提前布置學(xué)生搜集彩虹的資料或說一說見過的彩虹，激起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

三、教學(xué)目標(biāo)：

1、通過學(xué)習(xí)，激發(fā)、鼓勵(lì)學(xué)生充分發(fā)揮想象，感受大自然的美。

2、指導(dǎo)學(xué)生搜集、了解有關(guān)彩虹方面的知識，培養(yǎng)學(xué)生熱愛大自然，親近大自然的感情，激發(fā)探索自然的興趣。

3、指導(dǎo)誦讀，讀中感悟詩意，進(jìn)一步體會(huì)詩歌的韻律美。

四、教學(xué)理念和教學(xué)方式：

1、教師是學(xué)生學(xué)習(xí)的指導(dǎo)者、合作者、促進(jìn)者，在本課的學(xué)習(xí)中，重在指導(dǎo)學(xué)生自主探索、小組合作尊重學(xué)生的獨(dú)特感受，為學(xué)生的動(dòng)手實(shí)際提供機(jī)會(huì)。

學(xué)生在教師的指導(dǎo)下，主動(dòng)愉快的學(xué)習(xí)，用自己的體會(huì)去理解課文。

2、采用“質(zhì)疑—解疑—應(yīng)用”結(jié)合讀、說、問、畫，充分利用多媒體課件，增加趣味性，通過集體合作，小組活動(dòng)，促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。

3、評價(jià)方式：采用師評、生評、自評及時(shí)給予鼓勵(lì)、強(qiáng)化、指導(dǎo)、糾正。

2、課前預(yù)習(xí)課文。

3、多媒體課件、錄音機(jī)。

一、導(dǎo)入：

1、閉眼傾聽錄音，感受夏日陣雨由強(qiáng)及弱，偶而幾聲蟲鳴、蛙叫、鳥鳴的自然景象。

3、展示學(xué)生帶來的圖片、照片，提問彩虹象什么？感受彩虹的美。

你想知道小伙伴是怎么說的嗎？請同學(xué)們打開書，自讀課文，看一看書上是怎么說的。

1、找出生字，小組內(nèi)解決。

2、用接龍游戲、拍手游戲檢查生字。

（二）小組合作，學(xué)習(xí)課文。

（1）配樂朗誦。

（2）、齊讀、自讀、小組讀。

（3）、指名任選一小節(jié)讀。師生評議。

（1）、你能用自己的話說說彩虹的美嗎？

（2）、你覺得彩虹像什么？你能用“…像…”來說說嗎？

（1）、小組合作學(xué)習(xí)：交流各自帶來的資料，了解與彩虹有關(guān)的知識，試著回答小弟弟、小妹妹提出的問題。

（2）、小組派代表談?wù)剬W(xué)習(xí)收獲。

（3）、你還想向彩虹提什么問題嗎？你能解決哪個(gè)問題？

彩虹回到了白云中間，真舍不得它走?。∧銈兿氚巡屎缌糇?？

動(dòng)手設(shè)計(jì)、繪畫。

七、課后反思：

教師是學(xué)生學(xué)習(xí)的組織者、引導(dǎo)者、促進(jìn)者，應(yīng)該尊重學(xué)生的生活體驗(yàn)和情感體驗(yàn)，尊重學(xué)生的獨(dú)特的生活感受，使學(xué)生在情景中質(zhì)疑，在探究中閱讀，在趣味盎然的活動(dòng)中積累運(yùn)用，讓學(xué)生走出文本，接通生活的源泉，在開放中創(chuàng)新，使學(xué)生學(xué)的主動(dòng)，學(xué)的扎實(shí)。

彩虹的課件【篇6】

一、會(huì)寫字及組詞

那（那樣）（那里）（那個(gè)）（那么）

著（看著）（笑著）（玩著）（著火）

到（來到）（看到）（一年到頭）（從早到晚）

高（高低）（高大）（高中）（高音）

興（高興）（興奮）（興國）（興許）

千（秋干）（干米）（干千金）（萬水干山）

成（成為）（成長）（成果）（成天）

二、會(huì)認(rèn)字及組詞

虹hóng（彩虹）（虹橋）

座zuò（座位）（入座）

澆jiāo（澆花）（澆水）

灑sǎ（灑水）（灑落）

鏡jìng（鏡子）（鏡面）

拿ná（拿走）（拿筆）

照zhào（照常）（照相）

裙qún（裙子）（連衣裙）

三、多音字

挑tiāo（挑水）

tiǎo（挑事）

提t(yī)í（提水）

dī（提防）

四、易寫錯(cuò)的字

到：左邊最后一筆是提，不要寫成橫。

千：第一筆是平撇，不要寫成“一”。

五、詞語解釋

①彩虹：日光與水氣相映，呈現(xiàn)在天空中的弧形彩色光帶。

②挑水：扁擔(dān)兩頭掛著水桶，水桶內(nèi)裝滿水，將扁擔(dān)放在肩膀上擔(dān)著。

③梳頭：梳理頭發(fā)。

④秋干：游戲用具，將長繩系在架子上，下面拴上一塊板子。

⑤蕩來蕩去：晃來晃去，不穩(wěn)定。

六、近義詞

美麗——漂亮 如果——假如

高興——快樂

七、反義詞

美麗——丑陋 高興——難過

八、積累詞語

搖啊搖、吹啊吹、飛呀飛、跳呀跳

走呀走、跑呀跑、喝呀喝、拍呀拍

打呀打、掃呀掃、想呀想、寫呀寫

轉(zhuǎn)來轉(zhuǎn)去、直來直去、眉來眼去

說來說去、你來我去、春來秋去

過來過去、想來想去、左來右去

南來北去、說來道去、飛來飛去

九、課文解析

1.整體概括

本文是一篇充滿童趣的短文，通過“我”豐富的想象，把彩虹想象成一座橋，想象自己會(huì)借助這座橋幫爸爸澆田，在媽媽梳頭時(shí)幫媽媽照鏡子，最后讓哥哥看到彩云，展現(xiàn)了“我”的豐富的想象力和天真爛漫、純真的童心。

第1自然段寫雨停后，彩虹出現(xiàn)了。

第2自然段寫如果“我”提著水壺到彩虹上，就能幫助爸爸澆田了。

第3自然段寫如果“我”拿著梳頭用的鏡子到彩虹上，就能讓媽媽照著這個(gè)月亮似的鏡子梳頭。

第4自然段寫如果“我”把秋千掛在彩虹上，坐在上面蕩秋千，“我”的花裙子就會(huì)飄啊飄的像彩云。

2.句段導(dǎo)學(xué)

①雨停了，天上有一座美麗的橋。

這里“雨停了”點(diǎn)明了彩虹出現(xiàn)的時(shí)間?！懊利悺北砻鳌拔摇焙芟矚g彩虹?！皹颉笔前巡屎绫扔鞒蓸?。

②爸爸，你那把澆花用的水壺呢？如果我提著它，走到橋上，把水灑下來，那不就是我在下雨嗎？

這里由把彩虹比喻成橋，想到“我”到橋上灑水。“那不就是我在下雨嗎”的意思是“那就是我在下雨”。

③哥哥，你系在門前樹上的'秋千呢？如果我把它掛在彩虹橋上，坐著秋千蕩來蕩去，花裙子飄啊飄的，不就成了一朵彩云嗎？

這句由把彩虹像橋，聯(lián)想到“我”把秋千掛在彩虹橋上，蕩來蕩去，裙子就像云朵。

3.重點(diǎn)難點(diǎn)

①從“我”要給爸爸澆田可以看出“我”是一個(gè)怎樣的孩子？

從“我”這一美好的想象中可以看出“我”關(guān)心爸爸，希望為爸爸減輕負(fù)擔(dān)?？梢钥闯觥拔摇笔莻€(gè)懂事的好孩子，處處為家人著想。

②“我”真的能走到橋上去嗎？

不能。因?yàn)檫@是彩虹，不是真的橋，沒辦法走上去。說彩虹是橋是“我”的想象。

③最后一個(gè)自然段中的“彩云”是指什么？這樣寫有什么好處？

“彩云”指的是“我”的花裙子。這里運(yùn)用了比喻的修辭手法，把裙子比喻成彩云，既寫出了花裙子在空中飄的感覺，又突出了花裙子的美麗，使語言更加生動(dòng)形象，給人以鮮明的印象。

十、課后拓展

1.和彩虹有關(guān)的詞語

彩虹當(dāng)空 色彩斑斕 五光十色

若隱若現(xiàn) 五彩繽紛 白虹貫日

2.關(guān)于彩虹的小詩

雨過天晴，

一道彩虹高高掛在天空。

丁丁說：

彩虹是一座神奇的橋，

我想從這座橋上走過，

去看看遙遠(yuǎn)的銀河。

冬冬說：

彩虹是一條美麗的項(xiàng)鏈，

天上的仙女戴上它，

一定會(huì)更加好看。

小弟弟問：

如果從彩虹頂上滑下，

會(huì)是哪里？

能不能到太空人的家？

小妹妹問：

是誰讓彩虹這樣美麗？

是誰為它畫了七彩衣？

誰有這樣大的筆？

彩虹的顏色越來越淡，

漸漸地，它回到了白云中間。

彩虹的課件【篇7】

活動(dòng)目標(biāo)：

1、觀察、記錄陽光下肥皂泡表面的七彩色。

2、產(chǎn)生探尋五彩繽紛的世界的興趣。

3、進(jìn)一步學(xué)習(xí)在指定的范圍內(nèi)均勻地進(jìn)行活動(dòng)。

4、培養(yǎng)幼兒的欣賞能力。

活動(dòng)準(zhǔn)備：

肥皂水、CD盤

吹泡泡工具、CD盤

活動(dòng)過程：

一、通過談話，激發(fā)幼兒的興趣。

1、小朋友你們以前玩過吹泡泡的游戲嗎?你們覺得吹泡泡的游戲好玩嗎?你們喜歡玩吹跑泡泡的游戲嗎?

2、今天老師帶來了一樣禮物，你們想知道是什么嗎？（出示吹泡泡的瓶子）老師：“小朋友看這是什么？你們想玩嗎？

3、等下老師讓你們來吹泡泡，但是老師有一個(gè)要求，你們在玩吹泡泡的時(shí)候，你們要看清楚吹出來的泡泡是什么顏色的？

二、組織幼兒玩吹泡泡的游戲。

1、為幼兒提供足夠的肥皂水及吹泡泡的工具，讓他們盡情地吹泡泡，觀察陽光下泡泡的樣子。

2、吹泡泡真好玩，小朋友你們玩得開心嗎?小朋友邊吹一邊觀察肥皂上的泡泡是什么樣的？

3、仔細(xì)觀察太陽照射在肥皂泡表面出現(xiàn)的“彩虹”。

在陽光的照射下，你們要到的肥皂泡泡是什么樣的呀？

4、引導(dǎo)幼兒變換角度看泡泡，說說它的顏色有什么變化。你看到了哪些顏色？

在陽光的照射下，我們就可以看到肥皂上有各種各樣的顏色，遠(yuǎn)遠(yuǎn)看上去，就像彩虹一樣有七種顏色。特別的漂亮。

三、其他物體上的“彩虹”。

1、引導(dǎo)幼兒回憶生活經(jīng)驗(yàn)，說說哪些東西上能看到“彩虹”。

在我們的生活中我們還能從哪些東西上看到彩虹呀？（讓幼兒根據(jù)自己的生活經(jīng)驗(yàn)回答）

2、提供CD盤、貝殼內(nèi)部等，引導(dǎo)幼兒設(shè)法看到“彩虹”。

老師帶來了CD盤，只要我們小心地調(diào)整CD盤的角度，可看到許多“彩虹”圖樣。你們想看看看嗎？

請個(gè)別幼兒到前面來觀看，你們在看的時(shí)候，可以轉(zhuǎn)動(dòng)光盤的表面，你們看看有什么變化。

3、引導(dǎo)幼兒發(fā)現(xiàn)肥皂泡，CD盤等物體的表面，隨著我們觀察角度的變化，可以看到五彩繽紛的顏色。

四、引導(dǎo)幼兒將剛才看到的色彩記在紙上。

剛才我們通過光碟還有肥皂泡，看到了五彩繽紛的顏色，現(xiàn)在請小朋友把自己剛才看到的色彩記在我們的紙上。

活動(dòng)反思：

幼兒的科學(xué)學(xué)習(xí)是在探究具體事物和解決實(shí)際問題中，嘗試發(fā)現(xiàn)事物間的異同和聯(lián)系的過程。幼兒科學(xué)學(xué)習(xí)的核心是激發(fā)探究興趣，體驗(yàn)探究過程，發(fā)展初步的探究能力。大班孩子充滿強(qiáng)烈的好奇心，對周圍的環(huán)境也是十分的關(guān)注的。《肥皂泡上的“彩虹”》是大班的一個(gè)科學(xué)活動(dòng)，肥皂是小朋友們生活中每天都要用到的物品,跟孩子的生活息息相關(guān)，，所在對孩子來說有豐富的生活經(jīng)驗(yàn)的，因此,孩子會(huì)非常感興趣。

大班的孩子開始慢慢產(chǎn)生了探索世界的欲望，孩子們對色彩充滿了好奇。色彩到底來源于哪里？色彩會(huì)有多少種顏色？都是什么顏色？為了滿足孩子們的好奇心。

根據(jù)的活動(dòng)目標(biāo)和活動(dòng)過程，我準(zhǔn)備了一些可以在太陽光的照射下會(huì)產(chǎn)生彩虹的物品，如：CD，肥皂泡泡水每組一個(gè)，抹布每組一塊，吸管每人一根，為整堂課做了充分的準(zhǔn)備。我首先通過談話的方式導(dǎo)入，讓小朋友回憶以前有沒有玩過“吹泡泡”的游戲，接著用變魔術(shù)的方式引出“泡泡”激發(fā)了他們的興趣。

在第二個(gè)環(huán)節(jié)，我把重點(diǎn)放在了動(dòng)手操作，,使幼兒通過盡情的吹泡泡，培養(yǎng)幼兒的觀察力，在陽光下觀察發(fā)現(xiàn)肥皂泡呈現(xiàn)出來的多種色彩，并嘗試變換角度看泡泡，發(fā)現(xiàn)其中顏色的變化。又通過利用多種材料，讓孩子進(jìn)一步觀察物體上的“彩虹”，產(chǎn)生探尋五彩繽紛世界的興趣。

觀察完肥皂泡泡上的彩虹以后我出示了一張CD光盤，這個(gè)平時(shí)生活中也接觸過，但是他們未必都觀察過光盤，光盤上的彩虹是比較清楚的，所以有了之前兩個(gè)物品的觀察經(jīng)驗(yàn)之后他們很快就發(fā)現(xiàn)了光盤上也有“彩虹”而且在陽光的照射下“彩虹”就更加清楚了。

整節(jié)活動(dòng)，幼兒都能較好地進(jìn)行觀察,在活動(dòng)中能積極參與,通過活動(dòng)發(fā)現(xiàn)了七彩色的許多秘密。在以后開展活動(dòng)時(shí),我還要多采用游戲的形式,因?yàn)樾∨笥褜τ螒蚴亲罡信d趣的,最能吸引他們,游戲的形式可使小朋友們對活動(dòng)更有興趣。

彩虹的課件【篇8】

設(shè)計(jì)思路：

《彩虹》這個(gè)活動(dòng)教案選自于我們幼兒園使用的《幼兒園多元整合活動(dòng)課程》第二版，大班上冊中的“春夏與秋冬”主題活動(dòng)，是我們結(jié)合季節(jié)特點(diǎn)開展的一個(gè)主題活動(dòng)。

孩子活潑好動(dòng)，一刻也不想停，讓孩子長時(shí)間安坐在座位上耐心地跟老師學(xué)會(huì)一首歌是比較累的。游戲是大班幼兒最喜歡的活動(dòng)，音樂游戲是音樂教育中最易為大班幼兒接受、喜愛、理解的一種綜合性藝術(shù)形式，能激發(fā)幼兒學(xué)習(xí)的興趣，產(chǎn)生積極參與的欲望。因此我設(shè)計(jì)在本次活動(dòng)中將認(rèn)識顏色和音樂游戲結(jié)合起來，巧妙地讓幼兒在輕松愉快的音樂游戲中掌握重點(diǎn)歌詞，產(chǎn)生學(xué)習(xí)這首歌曲的興趣。同時(shí)在設(shè)計(jì)此活動(dòng)時(shí)，我也考慮將這個(gè)活動(dòng)偏重于音樂領(lǐng)域，于是我把“唱清楚歌詞”與“體驗(yàn)音樂游戲的快樂”作為設(shè)計(jì)這次活動(dòng)的重點(diǎn)。

活動(dòng)目標(biāo)：

1．了解彩虹的七種顏色并會(huì)排序。

2．學(xué)唱歌曲，唱清楚歌詞“紅、橙、黃、綠、青、藍(lán)、紫”，唱準(zhǔn)旋律。

3．讓幼兒體驗(yàn)音樂游戲的快樂。

活動(dòng)準(zhǔn)備：

1．彩虹圖片；小魚游音樂、彩虹歌曲磁帶。

2．紅、橙、黃、綠、青、藍(lán)、紫的色卡人手一份；七色絲巾各一條放在魔術(shù)箱里；七色彩帶若干。

3．幼兒對彩虹的七種顏色有初步的認(rèn)識。

活動(dòng)過程：

一、謎語導(dǎo)入

1．師：小朋友，你們喜歡猜迷語嗎？那老師請你們來猜一個(gè)謎語吧，請注意聽：“彎彎一座七彩橋，不用水泥和木料，高高掛在半天腰，雨過天晴出現(xiàn)了”。 師：誰知道這是什么呀？

幼：（彩虹）教師貼出文字。

2．師：你們見過彩虹嗎？誰能說一說你見過的彩虹是什么形狀和顏色的？ 幼兒自由回答。

師：讓我們一起來看一看吧。（出示彩虹圖片）你覺得美嗎？美在哪里？引導(dǎo)幼兒說出7種顏色。教師根據(jù)幼兒回答出示色卡。

3．（幼兒人手一份7色卡）老師也為小朋友準(zhǔn)備了七種顏色的色卡，請你們把它們按照彩虹的七種顏色順序來排一排。排好了可以跟邊上的好朋友說一說“你最喜歡哪種顏色？”

二、我和彩虹做游戲：

1．師：老師前兩天學(xué)會(huì)了一個(gè)魔術(shù)——我會(huì)變彩虹呢，你們想看嗎？不過老師變這個(gè)魔術(shù)需要一些小助手來幫忙，誰愿意來當(dāng)我的小助手？

2．請好14個(gè)幼兒，兩人一組面對面站好，老師從魔術(shù)箱里逐步變出七色紗巾，讓幼兒兩人一組手拿一種顏色的紗巾，按彩虹的顏色排列站成一排。 師：彩虹變出來啦，好看嗎？像什么？

幼：像一座橋。

師：美麗的彩虹橋把下面小河里的小魚都吸引過來啦，它們很想跟美麗的彩虹做游戲呢，你們想不想和小魚一起跟彩虹玩游戲呀？

3．播放智慧樹《三條魚》歌曲，其他幼兒隨音樂在“彩虹”下，自由穿梭游戲。

三、學(xué)唱歌曲《彩虹》：

1．師：“你們在跟彩虹玩游戲的時(shí)候老師在想美麗的彩虹是怎么來的呢？你們知道嗎？”

幼兒自由回答。

“讓我們來聽一聽歌曲里是怎么說的吧”。

2．教師示范演唱?！案枨姓f彩虹是哪里來的？”。

幼：雨點(diǎn)太陽的功勞。

教師小結(jié)：彩虹是一種自然現(xiàn)象，是由于陽光射到空氣的水滴里，發(fā)生光的反射和折射形成的。

大家一起學(xué)習(xí)這句歌詞。

3．完整欣賞歌曲，可以跟著歌曲旋律輕輕哼唱。

4．放慢速度，讓幼兒吐字清楚地演唱歌曲。

5．集體演唱歌曲。

6．請幼兒分組演唱歌曲。

四、音樂游戲：

1．向幼兒介紹玩法。請幼兒各選一種顏色的絲帶，以七人為一組，隨音樂翩翩起舞。當(dāng)音樂結(jié)束時(shí)，馬上按七種顏色的排列順序。手搭肩膀排成一排輕輕搖擺。

2．告訴幼兒游戲規(guī)則。音樂結(jié)束時(shí)，幼兒應(yīng)馬上按七種顏色的排列進(jìn)行排列，大家一起檢查排的對不對，對的表揚(yáng)，錯(cuò)的糾正。（如排錯(cuò)了，也可罰該小組表演一個(gè)節(jié)目。）

學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)延伸：

區(qū)域活動(dòng)

美術(shù)活動(dòng)區(qū)：提供繪畫材料和紙，讓幼兒自制美麗的彩虹，進(jìn)一步幫助幼兒分清七種顏色的排列順序。

科學(xué)活動(dòng)區(qū)：提供操作材料，引導(dǎo)幼兒開展科學(xué)小實(shí)驗(yàn)“彩虹的形成”。

親子活動(dòng)

1．在適當(dāng)?shù)臅r(shí)候家長可帶幼兒在雨后觀看彩虹，豐富彩虹的相關(guān)知識。

2．家長在家與幼兒一起在陽光下玩吹肥皂泡泡，感受彩虹的色彩。

活動(dòng)評價(jià)：

1．學(xué)會(huì)唱《彩虹》這首歌曲。能唱清楚歌詞“紅、橙、黃、綠、青、藍(lán)、紫”，唱準(zhǔn)旋律。

2．在音樂游戲中能積極投入?yún)⑴c。