離子反應教案模板

要求教學計劃要以教學大綱和教材為依據(jù)，做到目的明確，要求恰當。教師要準備好教案，這是教師職責的一部分。在培養(yǎng)教師的綜合教學能力方面，編寫教案起著非常大的作用。關于寫教案你有沒有自己的經(jīng)驗呢？經(jīng)過收集，欄目小編整理了離子反應教案，希望對你的工作和生活有所幫助。

離子反應教案(篇1)

各位評委：

晚上好！

我是XX班的XX。

今天我說課的題目是《離子反應》，本節(jié)內(nèi)容選自蘇教版化學1專題二第二單元。教材以電解質(zhì)溶液的導電性實驗為切入點，引入了強、弱電解質(zhì)的概念。并以電解質(zhì)在水溶液中的電離為過渡，提出離子反應的概念，據(jù)此介紹離子方程式的書寫步驟，揭示離子反應的本質(zhì)和意義。

本節(jié)內(nèi)容被安排在本專題的最后一個課時，是對溶液導電性實驗和酸堿鹽電離知識的一個延續(xù)和深化。同時，也是后面學習電解質(zhì)溶液理論知識的基礎，對溶液中進行的氧化還原反應、弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解等多方面知識的學習起到鋪墊的作用。因此，它在高中化學的學習中起著承上啟下的過渡作用。YJS21.cOM

基于以上分析并結合《學科指導意見》的要求，我將本節(jié)課的教學重點定為，強弱電解質(zhì)的區(qū)分、掌握離子反應及其發(fā)生條件和離子方程式的書寫。

在初中科學中，學生已經(jīng)做過溶液導電性實驗，對電解質(zhì)以及非電解質(zhì)有了初步了解，為本課時的學習打下基礎。同時，在上一專題學生已經(jīng)接觸了電離的初步概念，然而對于離子反應相對比較陌生，難以把握其實質(zhì)。在電離方程式的書寫過程中，對于“拆”這個重要步驟的學習還具有一定困難。因此，我將本節(jié)課的教學難點定為，掌握離子反應及其發(fā)生條件，學會離子方程式的書寫。

針對以上內(nèi)容我制定了如下的教學目標：

知識與技能

1.說出電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別；

2.初步掌握離子反應及其發(fā)生條件，會書寫離子方程式。

過程與方法

1.通過電解質(zhì)溶液導電性實驗的分析，增強解決問題的能力；

2.通過比較強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)掌握比較的科學方法。

情感態(tài)度與價值觀

通過對離子反應的分析，樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物內(nèi)在規(guī)律的意識。

結合本節(jié)課知識和《高中化學課程標準》的要求，本節(jié)課我主要采用實驗探究、交流討論、歸納分析等方法，并結合講授法、自主學習法和多媒體輔助教學法來實現(xiàn)我的教學目標。

我的教學過程分為以下四個部分：

1.適當復習，引入正題

復習電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，明確溶液導電的本質(zhì)——溶液中存在自由移動的離子。

提出疑問：“在相同條件下，不同電解質(zhì)溶液的導電性相同嗎？”，通過復習電解質(zhì)溶于水后能電離成離子，介紹電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)上是離子之間的反應。

2.探索新知，歸納總結

我將向?qū)W生提出疑問：“什么是離子反應？”在解決這一問題的過程中，我首先通過演示電解質(zhì)溶液導電性實驗，引導學生分析小燈泡亮度不同的原因，引入強、弱電解質(zhì)的概念。接著通過碳酸鈉與澄清石灰水以及氯化鈣反應均生成碳酸鈣沉淀，提出疑問：“在這兩個反應中其余兩種離子是否參與了反應呢？”，學生據(jù)此進行大膽假設，并通過鈉離子、氯離子和氫氧根離子的檢驗對假設進行驗證，由實驗現(xiàn)象得出結論：兩個反應實質(zhì)上都是CO32-與Ca2+結合生成碳酸鈣的反應，進而得出離子反應的定義。

之后，我將引導學生進行實驗探究離子反應的發(fā)生需要的條件。探究一：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應；探究二：大理石與鹽酸的反應；探究三，滴有酚酞試劑的氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應。引導學生根據(jù)實驗現(xiàn)象，歸納出復分解反應發(fā)生的條件是生成難溶物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)及難電離物質(zhì)。并通過另一反應類型——氧化還原反應的回顧，總結出離子反應的發(fā)生條件。

3.明確規(guī)則，掌握書寫

我將對離子反應的書寫步驟“寫、拆、刪、查”四個步驟逐一展開。在“拆”這個步驟中，引導學生進一步復習鞏固強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，從它們在水溶液中的存在形式，電離方程式等方面歸納總結強、弱電解質(zhì)的區(qū)別。而后從胃舒平（氫氧化鋁）治療胃酸過多等生活小常識入手，激發(fā)學生興趣，通過寫出相應離子方程式引導學生發(fā)現(xiàn)四個步驟中的難點，把握書寫離子方程式的關鍵在于“拆”，并在今后的書寫中引起重視。

4.學以致用，復習鞏固

我將引導學生將書寫的離子方程式與化學反應方程式作比較，體會離子方程式的意義，并培養(yǎng)學生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的意識。

最后，我將對課堂進行小結，并布置形成性練習。

板書設計：

離子反應

一、強、弱電解質(zhì)

二、離子反應

1.概念

2.反應條件

3.離子方程式的書寫步驟

4.離子方程式的意義

離子反應教案(篇2)

一、指導思想與理論依據(jù)

“離子反應”的相關內(nèi)容屬于化學基本概念范疇。在進行本節(jié)課教學設計時，將曾經(jīng)的“注重以化學知識獲得為核心”這一教學思路，修改為“以學生認識素養(yǎng)發(fā)展為核心”這樣的教學，注重化學知識認知功能的實現(xiàn)。關注認識發(fā)展的教學也注重對具體性知識的學習和思考，但最終目的是把具體知識作為載體和工具，來幫助學生化學認識的建構和形成。

在這一思路下，除了關注“離子反應的發(fā)生條件”、“離子方程式的書寫方法”等具體知識的落實，還要同樣關注“離子反應”這一內(nèi)容對于學生從微粒及其相互作用的角度更加本質(zhì)的認識溶液中的化學反應的促進作用，讓學生能夠從微觀角度認識在溶液中發(fā)生的化學反應，初步建立起研究水溶液系統(tǒng)的思路方法。

二、教材分析與處理

教學內(nèi)容分析：本節(jié)課是《化學必修1》（人教版）第二章《化學物質(zhì)及其變化》第二節(jié)《離子反應》教學內(nèi)容。離子反應是高中化學重要基礎內(nèi)容之一，中學化學學習的許多化學反應都是離子反應，理解離子反應實質(zhì)和規(guī)律，對水溶液中的化學反應的研究具有實際意義。從整個中學化學教學內(nèi)容來看，要學習許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應的一般都是離子反應，只有讓學生掌握離子反應的基本概念，才能加深對這些反應實質(zhì)的理解；同時離子反應理論，還是進行辯證唯物主義教育的好題材，通過認真引導使學生逐步理解離子反應規(guī)律在物質(zhì)世界中的體現(xiàn)，幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應不僅是學生認識化學反應實質(zhì)的完善和鞏固，也對學生后續(xù)的學習（特別是水溶液中的化學反應）打下了重要的理論基礎。本節(jié)課將承擔的主要教學功能之一即是對學生“分類觀”的完善以及“微粒觀”（“離子觀”）的建構。

三、學情分析

學生情況分析：一方面，學生剛剛經(jīng)過中考復習，對于常見酸、堿、鹽溶液間的復分解反應非常熟悉，為本節(jié)課的學習奠定了良好的知識基礎。另一方面，通過課前測查發(fā)現(xiàn)，“原子”、“離子”、“分子”等概念對于大多數(shù)學生而言僅僅是一個名詞，學生們還沒有意識可以從微粒的角度認識物質(zhì)、認識物質(zhì)間的反應，因此，“微粒觀”的建構將成為本節(jié)課學生學習的重點、難點之一。

四、本節(jié)課教學目標設計

知識與技能：

1、了解電離的過程，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離；

2、理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念；會書寫電離方程式；

3、培養(yǎng)學生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學反應實質(zhì)的能力。

過程與方法：

1、通過對比實驗“幾組物質(zhì)的導電實驗”，初步學會形成概念的分析方法。

2、引導學生自主學習，通過獨立思考探究酸、堿、鹽的定義。

3、通過對酸、堿、鹽電離情況的分析，培養(yǎng)學生歸納、概括能力，訓練學生的科學方法。

情感態(tài)度與價值觀：

1、通過實驗發(fā)展學生學習化學的興趣和情感；體驗科學探究的艱辛和喜悅；

2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度；

3、通過離子反應的學習，體會科學研究的一般方法和過程。認識物質(zhì)世界的普遍規(guī)律關系。初步形成理論聯(lián)系實際、實踐檢驗真知的學習觀以及反思評價的學習方式。

【重點】

1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念。

2、電離的概念，電離方程式的書寫。

【難點】電解質(zhì)的電離過程的理解。

五、教學準備

1、實驗儀器：學生電源、微型導電性實驗裝置、導線。

2、實驗藥品：氯化鈉固體、氯化鈉水溶液、硝酸鉀溶液、NaOH溶液、稀硫酸、蔗糖溶液、酒精溶液。

六、教學基本思路

本節(jié)課主要讓學生分組做溶液導電性的實驗，然后通過分析實驗現(xiàn)象順利地引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。再思考電解質(zhì)溶液為什么導電，以氯化鈉在水中的溶解和電離為例，引出NaCl電離方程式的書寫，以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排思考與交流活動，引導學生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。

七、教學方法

實驗探究、觀察比較、分組討論交流、比較歸納、分析講解、講練結合等

離子反應教案(篇3)

各位評委大家好！

我說課的題目是蘇教版化學必修一、專題二、第二單元《鈉、鎂及其化合物》第三節(jié)離子反應，下面我將從以下幾方面來談一談我對這節(jié)課的認識和處理。

一、教材的地位、作用

離子反應是高中化學重要基礎內(nèi)容之一，在中學化學中占有很重要的地位，因為中學化學學習的許多化學反應都是離子反應。理解離子反應實質(zhì)和規(guī)律，對水溶液中的化學反應的研究具有實際意義。從整個中學化學教學內(nèi)容來看，要學習許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應的一般都是離子反應，只有讓學生掌握離子反應的基本概念，才能加深對這些反應實質(zhì)的理解；同時離子反應理論，還是進行辯證唯物主義教育的好題材，通過認真引導使學生逐步理解離子反應規(guī)律在物質(zhì)世界中的體現(xiàn)，幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應不僅是學生認識化學反應實質(zhì)的完善和鞏固，也對學生后續(xù)的學習（特別是水溶液中的化學反應）打下了重要的理論基礎。

二、學情分析

本方案實施對象：實施本教學方案的高一學生來自漳州的一所民辦高中，本校高中的生源的全面素質(zhì)較強，介于一級達標校與二級達標校之間。

知識基礎：在初中已經(jīng)初步理解了復分解反應，在本節(jié)課前已經(jīng)知道酸堿鹽在水溶液中的電離，會書寫電離方程式，會區(qū)分常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)，同時，在學習“常見離子的檢驗”時已開始試著從離子角度去看待復分解反應，但未上升到認識的高度，專題二對鹵素、鈉等元素化合物的學習又接觸了不少離子反應，這些都為離子反應的學習做了鋪墊，本節(jié)課就是在這些的基礎上進一步認識離子反應。

能力基礎：已經(jīng)具備一定的分析問題能力和一定的實驗探究能力。

心理認知特點：高一的學生已經(jīng)具備一定的抽象思維能力，但仍較薄弱，能接受并認識到事物之間的辨證關系。

學生認知的困惑:學習本節(jié)課前，學生已經(jīng)初步接觸了一些水溶液中的反應，并已經(jīng)能夠用離子觀點去分析，但是思維分析過程中仍然障礙重重，比如在某些反應中不同的反應物卻有相同的現(xiàn)象，產(chǎn)物也相同或相似，這些反應是否有實質(zhì)性的聯(lián)系呢？等等。

三、教學目標的確立。

依據(jù)新課程理念，本著對教材結構和內(nèi)容的理解，結合學生的學習基礎和認知特點，確定學習目標如下：

1、知識與技能：能區(qū)分強弱電解質(zhì)，并能書寫電離方程式；知道離子反應的本質(zhì)，學會用離子方程式表示溶液中的離子反應。

2、過程與方法：通過經(jīng)歷實驗探究和問題討論的過程，了解實驗研究化學物質(zhì)的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；學會理論聯(lián)系實際，初步培養(yǎng)學生解釋生活常見現(xiàn)象和解決生產(chǎn)實際問題的能力。

3、情感、態(tài)度與價值觀：通過離子反應的學習，學會科學研究的一般方法和過程。認識物質(zhì)世界的普遍規(guī)律關系。形成理論聯(lián)系實際、實踐檢驗真知的學習觀以及反思評價的學習方式。通過理解離子反應的原理，初步認識化學知識與人類生活的密切聯(lián)系，并通過情景的設定使學生達到愛國愛家的思想升華。

四、教學重難點。

教學重點：

1.理解電解質(zhì)在水溶液中的化學反應實質(zhì)就是離子反應；

2.認識離子反應及離子方程式的意義；

3.學會書寫常見的離子方程式。

教學難點：離子方程式的書寫

五、教法與學法：

學法：實驗探究、對比分析、歸納總結。

學生通過觀察，思考、討論、分析、歸納及抽象思維，動手實驗、探索驗證，進行推理和綜合分析，掌握基本知識，學會科學研究的一般方法和過程。

教法：本節(jié)課采用實驗探究法進行教學，即把學生的知識接受轉(zhuǎn)化為主動探索，體現(xiàn)了教師為主導，學生為主體，教材為主線，思維為中心，使學生的學習過程和認知規(guī)律融為一體，學生從感性認識上升到理性認識，從而理解離子反應原理。

六、教學過程：

課前預習、情境導入→自主探究、合作交流→實驗改進、鞏固新知→總結歸納、實踐新知。

教學環(huán)節(jié)

教師活動預設

學生活動預設

設計意圖

引入新課（演示實驗）

一、強弱電解質(zhì)及電離方程式

【情境1】相同物質(zhì)的量濃度的Hcl、NaoH、Nacl、氨水進行導電性實驗。

[講述]

燈泡亮度：1、溶液中存在著自由移動的離子；

2、不同的電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式不一樣。

一、強弱電解質(zhì)及電離方程式

強調(diào)：1.電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式

2.弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫

[講述]強酸、強堿及絕大多數(shù)鹽溶于水后能全部電離成自由移動的離子；弱酸、弱堿等弱電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離成自由移動的離子。

強調(diào)強弱電解質(zhì)電離方程式書寫的不同

(1)學生認真觀察思考并討論以下問題：

燈泡的亮度為什么會不同？

電離方程式的書寫訓練

在了解電解質(zhì)概念的前提下，開場直接通過實驗創(chuàng)設情景形成強烈的視覺沖擊，使學生順利的認識電解質(zhì)的強弱。

引出強弱電解質(zhì)的概念，使學生清楚認識電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式。

二、離子反應的特征。

離子方程式的書寫

[過渡]

既然，大多數(shù)的酸堿鹽在水溶液中都能電離出自由移動的離子，酸堿鹽在水溶液中反應的實質(zhì)是什么？如何證明你的觀點？（ppt）

[演示實驗1]（ppt）

1.向燒杯中加入約40mL0.1mol/L的Ba(oH)2溶液，加幾滴酚酞接通電源。

2.向燒杯中加入少量的稀硫酸，接通電源。請同學們大膽推測實驗現(xiàn)象。

3.往Ba(oH)2溶液中加入稀硫酸至溶液紅色恰好完全褪去，觀察實驗現(xiàn)象。

酸堿鹽在水溶液中的反應是離子參與的反應

二.離子反應：有離子參加的反應

[追問]電解質(zhì)在水溶液中電離出的所有離子間是否都能相互結合？

[演示實驗2]1.向燒杯中加入約40mL0.1mol/L的NaoH溶液，滴入2～3滴酚酞試液，接通電源，觀察實驗現(xiàn)象。

2.加入稀硫酸，至溶液紅色褪去。

[引導探究、歸納總結]

電解質(zhì)在水溶液電離出的離子不一定全部參加反應。

如何書寫離子方程式？

[學生活動，分組實驗]

現(xiàn)有Na2co3、cH3cooH、K2co3

三種溶液，如果兩兩混和,請你分析一下它們之間能否相互反應?然后通過實驗觀察,證實你的判斷。

1.Na2co3+cH3cooH

2.Na2co3+K2co3

3.cH3cooH+K2co3

[學生活動，典例分析]表示酸堿鹽在水溶液中發(fā)生的反應，書寫離子方程式

Na2co3+cH3cooH---

[教師引導]cH3cooH的水溶液中大量存在的實際微粒是什么？

補充實驗：利用情景1中的實驗裝置，補做相同物質(zhì)的量濃度的醋酸的水溶液的導電情況，并往其中加入情景1中的氨水。

引導學生注意，像cH3cooH這樣的難電離物質(zhì)、像Baco3的難溶物在水中的主要存在形式是不是離子！

這類物質(zhì)在書寫離子方程式時用化學式表示。

引導學生正確書寫cH3cooH+K2co3離子方程式，并與Na2co3+cH3cooH進行對比，引導學生這兩個反應的離子方程式有什么特點？

離子方程式的意義：離子方程式表示同一類的化學反應，而不是某一特定的反應。

交流與思考：哪些反應的離子方程式可以用H++oH-==H2o表示。（任寫兩個）

指導學生閱讀課本54頁“信息提示”，引導學生歸納總結書寫要點。并用辯證唯物主義的思想重新認識離子方程式的書寫

[整理與歸納]

1.明確反應物在溶液中的主要存在形式；

2.確定哪些微粒能夠發(fā)生相互作用

3.實際參加反應或生成的離子用離子符號表示,難溶、難電離物質(zhì)用化學式表示

(1)學生交流討論，利用教師的提示，設計合理實驗方案。

學生感受實驗現(xiàn)象

描述現(xiàn)象，解釋原因

Ba(oH)2===Ba2++2oH-

H2so4===2H++so42-

Ba2++2oH-+2H++so42-===

Baso4↓+2H2o

像這樣的，用實際參加反應的離子符號表示的化學方程式稱為離子方程式。

分組討論，利用已知藥品和已有器材進行演示實驗

觀察實驗，分析現(xiàn)象得出結論

NaoH===Na++oH-

H2so4===2H++so42-

2Na++2oH-+2H++so42-

===2H2o+2Na++so42-

H++oH-===H2o

未參加反應的離子在書寫離子方程式的時候做刪去處理。

學生分組實驗，匯報實驗結果

Na2co3溶液或K2co3溶液能與醋酸反應，現(xiàn)象一樣。

[投影儀](1)co32-+2H+===co2↑+H2o

(2)2cH3cooH+co32-===co2↑+H2o+2cH3coo-

[提出問題]兩種的書寫結果，孰是孰非？

學生猜測，設計實驗

觀察現(xiàn)象，通過醋酸溶液中添加氨水前后的燈泡亮度變化情況，分析推理，得出結論

醋酸在水溶液中主要以醋酸分子形式存在

2cH3cooH+co32-===co2↑+H2o+2cH3coo-

學生活動

教師適時引導，設計恰當?shù)膶嶒灐?/p>

引導學生深入問題的核心，觸及物質(zhì)研究的中心內(nèi)容“實際存在的是什么”，學會理論猜想的一般順序和方法。

通過實驗探究建立離子反應的概念，同時引出馬上離子方程式的定義，開始進行難點的突破與分解。

培養(yǎng)學生對比、遷移、觀察、分析實驗現(xiàn)象的能力以及由現(xiàn)象看本質(zhì)的能力。

對本節(jié)課的難點進行分解處理，實驗探究，歸納總結，從而達到突破難點的目的

不斷抓住課堂的生成問題，推動課堂前進，促使學生前進。讓枯燥的概念以自主探究，交流討論，學生匯報，歸納總結的形式呈現(xiàn)。并逐步的突出重點，分解難點，自然的逐步引出離子方程式書寫的難點，逐步解決學生先前學習上的困惑。

創(chuàng)設情景，

糾正在摸索、探究的過程中的錯誤，是獲取成功的重要方法。

實踐是檢驗真理的唯一標準。

讓學生投入實驗探究，在對實驗結果交流討論、分析推理中逐步得出結論，學生體驗了探究的過程，學習了方法，發(fā)展了能力，解決了先前的困惑，突破了難點。

物質(zhì)是實際存在的

物質(zhì)是聯(lián)系的

物質(zhì)是相互轉(zhuǎn)化的

方法指導，歸納總結離子方程式的書寫方法。授人以漁而非魚；培養(yǎng)學生唯物主義的物質(zhì)觀。鞏固新知

溫故而知新

[交流活動]

你的收獲

通過本節(jié)課的學習、探究，你對物質(zhì)分類、化學反應的類型有什么新的認識？

你通過哪些方法獲得了新知?

思維拓展

在本節(jié)課的學習、探究過程中，你還有哪些疑惑未解?你認為離子反應是不是一定發(fā)生在酸堿鹽之間？是不是一定在水溶液中進行？你能舉出例子證明你的觀點嗎？你以前學過的反應中有哪些是屬于離了反應的，能寫出它們的離子方程式嗎？

[學以致用]本專題學習的是海水中的化學，我們知道海水中存在著大量的可以為人類所利用的物質(zhì)，它們中許多都以離子形式存在，比如說鎂（mg），請同學們在課后查閱資料，鎂有哪些重要用途；并通過相互交流，運用今天所學的離子反應的知識進行理論指導，設計一套從海水中獲取鎂的方案。為海西的經(jīng)濟建設添磚加瓦。（福建有著廣闊的海岸線，海水提鎂，大有可為?。?/p>

學生查閱資料，預習海水提鎂，得出結論，鞏固新知，實踐新知。

學以致用，感受成功的喜悅，培養(yǎng)預習的習慣，培養(yǎng)學生查閱收集資料的本領，培養(yǎng)學生愛國愛家的情懷，完成思想升華

七、板書設計

板書設計（綱目式）

第三節(jié)離子反應

1.離子反應

（1）強弱電介質(zhì)及其電離

（2）離子反應及其離子方程式

2.離子方程式的書寫

3.離子方程式的意義

八、教學設計反思

本教學設計預計，大部分學生都能投入到實驗探究中，學生體驗了過程，學習了方法，發(fā)展了能力。但還可能存在一些問題，比如：學生在書寫技能上會不夠扎實，少部分能力較差的同學可能不會書寫離子方程式。這些將在后續(xù)的學習中逐漸充實、鞏固、強化。對于少部分理解仍不到位的同學，擬在課后給予特別的關注與輔導。

或許“魚和熊掌不可得兼”，但是，新課程背景下如果能夠根據(jù)教育教學規(guī)律，恰當引導，加強師生互動，用我們的智慧，在不斷的摸索、實踐中，我相信“魚和熊掌也可以得兼”！

離子反應教案(篇4)

（第一課時）

一、教學目標

1、知識與技能目標

（1）讓學生了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的概念。

（2）理解電解質(zhì)導電與金屬導電的區(qū)別

2、情感態(tài)度與價值觀目標

（1）通過探究討論活動激發(fā)學生的學習興趣，提高學習質(zhì)量。

（2）通過本節(jié)內(nèi)容的學習，對于發(fā)展學生的科學素養(yǎng)起了非常重要的作用，是奠定高中階段化學學習的重要基礎。

二、教學重點、難點

電解質(zhì)的概念、強弱電解質(zhì)的概念

三、教學方法

討論＋探究

四、教學過程

〔引入〕物理學上，根據(jù)能否導電，物體分為導體和絕緣體，化學上，根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，學習電解質(zhì)及其相互間反應的知識，對于認識物質(zhì)及其變化具有十分重要的作用，我們首先要了解什么是電解質(zhì)的問題。 〔討論〕什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

（一）電解質(zhì)和非電解質(zhì)

概念：電解質(zhì)：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。

非電解質(zhì)：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。

分析：

1、強調(diào)關鍵字。

2、強調(diào)化合物，單質(zhì)和混合物（溶液）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

討論1：下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)，那些是非電解質(zhì)？

稀硫酸、氯化氫氣體、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、

銅、石墨、氧化鎂固體、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。

小結：化合物：

1、電解質(zhì)：（常見的電解質(zhì)）酸、堿、鹽和許多金屬氧化物。

2、非電解質(zhì)：（常見的非電解質(zhì)）大多數(shù)非金屬氧化物；大多數(shù)有機物，如蔗糖、酒精等。

討論1：二氧化碳、氨氣是否電解質(zhì)？強調(diào)電解質(zhì)必須自身電離而導電。

討論2：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？

注：判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)：

一看：是不是化合物；

二看：是不是導電；（熔化或水溶液中）

三看：是不是自身電離。

〔問題〕相同條件下，電解質(zhì)在水溶液中的導電能力都相同嗎？（引出強弱電解質(zhì)）

（二）強、弱電解質(zhì)

強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)、弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)、[小結] 電解質(zhì)的分類：

1、強電質(zhì)（全部電離）

強酸：如HCl、H2SO4、HNO3

強堿：如NaOH、KOH、Ba（OH）2

大多數(shù)鹽：如NaCl、AgNO3

2、弱電解質(zhì)（部分電離）

弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH

弱堿：NH3·H2O、Cu（OH）2

其它：H2O：討論3：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？CH3COOH易溶，是否屬強電解質(zhì)？

解答：BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺婋娊赓|(zhì)。CH3COOH不能完全電離，是弱電解質(zhì)。

思考：電解質(zhì)在一定條件下導電能力是否相同呢？

影響電解質(zhì)溶液導電能力的主要因素：

單位體積溶液中離子數(shù)目的多少（離子濃度的大?。┖碗x子所帶電荷數(shù)的多少。

練習：判斷以下說法是否正確？

（1）濃溶液的導電能力一定比稀溶液的強。

（2）強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強。

（3）導電性強的溶液里自由離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液的多。

討論4：酸、堿、鹽的水溶液導電的原因。（學生閱讀教材P30頁）

酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ姡且驗槲镔|(zhì)溶于水時，離解成自由移動的陰、陽離子。

電離：

電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動離子的過程。

討論：金屬導電與電解質(zhì)導電有何不同？

課堂小結

1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

2、判斷電解質(zhì)要”三看”

3、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

4、電離

第二節(jié)《離子反應》課堂測評訓練題

練習一

一、選擇題（每小題只有一個正確選項）

1．下列關于電解質(zhì)的判斷中，正確的是

A．在熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì)

B．在熔融或溶解狀態(tài)下能導電的物質(zhì)

C．在熔融或溶解狀態(tài)下能導電的化合物

D．在熔融和溶液的狀態(tài)下都能導電的化合物

2．下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)但溶于水后生成物屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是

A．金屬鈉

B．液氯

C．三氧化硫

D．乙醇

3．下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是

A、磷酸

B、蔗糖

C、醋酸

D、硫酸鋇

4．下列物質(zhì)中含有自由移動的Cl離子的是

A、KClO3溶液

B、MgCl2溶液

C、液態(tài)HCl D、NaCl晶體

5．下列物質(zhì)中全部都是弱電解質(zhì)的是

A．CH3COOH、C2H5OH、NH3·H2O

B．HCl、KOH、NaHCO3

C．CH3COOH、H2O、NH3·H2O

D．BaSO4、CaCO3、HNO3

6．下列各項中的物質(zhì)能導電且屬于電解質(zhì)的是

A．固態(tài)氫氧化鈉

B、液態(tài)氯化鎂

C、氯化鈉溶液

D、鎂

7．把各組中的氣體通入溶液中，溶液導電能力顯著增強的是

A．CO2氣體通入NaOH溶液中

B．CO2氣體通入澄清石灰水中

C．NH3通入CH3COOH溶液中

D．NH3通入鹽酸中

8．下列敘述正確的是

A．固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)

B．銅絲能導電，所以銅是電解質(zhì)

C．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)

D．三氧化硫溶液能導電，所以三氧化硫是電解質(zhì)

9．下列屬于強電解質(zhì)的是

① NaOH ② NH3·H2O ③ AgCl ④醋酸⑤NaHCO3

A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．①③⑤

10．下列敘述中能說明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是

A．熔化時不導電

B．水溶液的導電能力很弱

C．溶液中已電離的離子與未電離的分子共存

D．不是離子化合物是極性共價化合物

離子反應教案(篇5)

一、設計思想

化學新課程標準倡導以提高學生科學素養(yǎng)為宗旨，以科學探究活動為手段，以學生體驗科學探究的過程、掌握學習或?qū)嶒灧椒槟繕说男吕砟睿x子反應是中學化學的重要理論，起著連接初中化學和高中化學的“紐帶”作用，既是對義務教育階段化學重要內(nèi)容的復習，又為化學必修課程的學習，乃至整個高中階段的化學學習奠定重要的基礎。本節(jié)在全書占有重要地位，是整個高中化學教學的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手，通過對實驗現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導學生了解有關概念。

1、教材分析

課程標準要求本節(jié)知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，并通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法，根據(jù)要求在新教材中刪去了非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的有關概念及應用，減輕了學生的負擔，但對學生準確理解知識也帶來了一定的難度，如離子方程式中弱酸的處理問題等等。

2、學情分析

學生剛剛進入高中，自糾學習的能力不是很強，樂于機械接受，為了避免這些情況，使學生積極性、主動性得到積極發(fā)揮，我采用實驗、啟發(fā)、討論、對比、歸納相結合的方式，使學生確實成為教學的主體，引導學生自主學習、合作學習、探究學習。在設計時遵循由感性→理性→實踐的認識規(guī)律。

二、教學目標

根據(jù)課程標準、教材要求、學生情況制定的教學目標為：

知識與技能目標：1、認識離子反應及其發(fā)生的條件，初步學會從微觀的角度認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應。2、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。3、能利用離子反應檢驗Cl—、SO42—、CO32—等常見離子。4、根據(jù)離子反應學會判斷溶液中離子的共存問題。

過程與方法目標：通過觀察實驗現(xiàn)象，學會探究、分析化學反應的實質(zhì)，培養(yǎng)學生抽象思維能力、歸納總結能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應和反應事實，使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規(guī)律的方法。

情感態(tài)度與價值觀目標：通過實驗操作，培養(yǎng)學生動手參與能力，培養(yǎng)學生嚴謹求實，勇于探索的科學態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。

三、教學重點與難點

離子反應是高中重要的理論之一，也是對化學反應本質(zhì)的重要理解，根據(jù)課程標準的要求、學生的現(xiàn)狀來確立教學的重點和難點。

教學重點：1、認識復分解反應類型離子反應及其發(fā)生的條件。2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。

教學難點：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據(jù)此學會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗。

四、教學方法

實驗、討論、啟發(fā)、對比、歸納多種方法相結合。

以實驗為基礎，以理論為指導，讓學生的眼（觀察）、手（實驗）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協(xié)同動作的狀態(tài)，來達到牢固掌握知識，啟迪思維，培養(yǎng)綜合能力的目的。

五、教學程序的設計與安排

1、導入：酸、堿、鹽在水溶液可以發(fā)生電離，以離子形式存在，那么將不同的溶液混合后，溶液中的離子仍然存在嗎？下面我們通過實驗來探究這個問題。

2、實驗探究：

完成實驗〔2—1〕為便于觀察、分析、討論，因為該實驗無危險性，且操作比較簡單，采取分組進行實驗。

[實驗操作1]：向盛有5ml 1mo1/l的CUSO4溶液中加入5ml 1mo1/l的NaCl溶液，觀察現(xiàn)象。由實驗現(xiàn)象分析溶液中離子在混合前后發(fā)生的變化并填表小結：

表一：

小結：通過表格可以看出混合前后Cu2+ 、SO42— 、Na+、Cl—均無變化，沒有發(fā)生反應。

[實驗操作2]：向盛有5ml CUSO4溶液的試管里加入5mlBaCl2溶液，觀察現(xiàn)象，并填表小結。

小結：通過表格及分析，我們認為混合后Ba2+和SO42—相結合，溶液不再有大量的Ba2+和SO42—，而Cu2+和Cl—仍存在于溶液中。

[探究實驗]：學生分組討論設計實驗證明溶液中是否含有Ba2+ 、SO42—和Cl—。（教師要鼓勵學生設計實驗，并強調(diào)在操作過程中應分別取出上層清液進行實驗，不要在原試管中直接滴加）并分組進行實驗操作，匯報實驗結果。

3、總結出相關概念：從上面的分析可以用離子符號來表示這種變化： 反應前 反應后

Cu2+ SO42— BaSO4 +Cu2++Cl—

Ba2+ Cl—

這種有離子參加的反應叫離子反應，并從而引出CUSO4 與BaCl2反應的實質(zhì)是Ba2++SO42—=BaSO4 ，得出離子方程式的概念。

4、知識延伸：首先閱讀教材32頁學習離子方程式的書寫步驟（教師要強調(diào)易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強酸、強堿和可溶性的鹽）；然后再通過學生完成〔實驗2—2〕并填表：

填表后全班交流，并總結出離子方程式與化學方程式的區(qū)別，離子方程式可以表示一類化學反應，從這個過程中也讓同學知道研究事物從個別到一般的思想方法；最后，通過學生完成〔實驗2—3〕并填表：

實驗

反應前溶液中的離子

反應后溶液中的離子

生成的物質(zhì)

離子方程式

Na2SO4溶液中加BaCl2溶液

Na2CO3溶液中加HCl

NaOH溶液中先加酚酞，再加HCl

填表后全班交流，總結出復分解反應類型的離子反應發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體和水，并從而總結出能結合成沉淀、氣體和水的離子在溶液中不能大量共存。

5、思考與交流：離子反應的應用。

設計實驗：1）如何分離KCl和FeCl3的混合溶液？2）如何除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—？3）如何鑒定溶液中是否存在Cl—或SO42—？

6、知識反饋：1）初中學習的實驗室制H2、O2、CO2的化學反應是否離子反應，是離子反應的寫出離子方程式。2）教材34頁第5題、第7題。通過練習使學生對本節(jié)知識達到掌握并靈活運用。教師也可及時發(fā)現(xiàn)問題，對普遍存在的問題加以糾正并強調(diào)，檢測達標情況，及時反饋，進行調(diào)控。

7、歸納總結：歸納總結本節(jié)內(nèi)容，構筑知識框架，培養(yǎng)學生綜合分析能力。

8、布置作業(yè)：34頁第6題、第9題和第10題

六、教學反思

本節(jié)課的內(nèi)容主要是概念的教學，通過學生的討論互動、實驗探究，提高了學生對概念的理解和將概念應用到具體問題中的能力，提高了教學效率，培養(yǎng)了學生應用知識、解決問題的能力，達到了本節(jié)課的預期目標。本節(jié)課最大的特點是在教學中提供給學生一個寬松愉悅的課堂研究氣氛，相對開放的探究環(huán)境，培養(yǎng)了學生的求知欲，激發(fā)了學生的求知熱情，開拓了學生的思維空間。

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離子反應教案8篇

一般來說，為了給學生上課之前做準備，老師會提前準備好教案和課件，因此需要老師自己花一些時間去撰寫。要提高教學質(zhì)量，教師需要認真制定教案，并將其真正應用到實際教學中去。以下是幼兒教師教育網(wǎng)的編輯為大家整理的“離子反應教案”，建議您收藏起來以便參考！

離子反應教案 篇1

尊敬的各位評委：

你們好！今天我要說課的題目是《離子反應》，下面我將從說教學背景、說教法學法、說教學過程、說板書設計、說教學反思五個方面對本節(jié)內(nèi)容進行說明。

一、教學背景

1、教材的地位和作用

《離子反應》位于高中化學必修一第二章第二節(jié)，在中學階段的基本概念和基本理論知識中占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終；在中學化學中許多重要元素及其化合物的知識都可能涉及到離子反應及其方程式的書寫。從教材體系來看：他是初中學習溶液導電性、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化；也為后面學習元素化合物知識、選修4奠定了基礎，所以學好本節(jié)內(nèi)容顯得尤為重要。新考綱明確指出“了解離子反應的概念、能正確書寫離子反應方程式、了解離子反應發(fā)生的條件”，所以在教材處理上我將讓學生通過實驗事實認識離子反應及復分解型離子反應發(fā)生的條件，讓學生體會化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法，通過教師示范學生練習初步掌握離子反應方程式的書寫。

【過渡語】新課改強調(diào)“以人為本”強調(diào)“學生為中心”，學生學情不能忽視

2、學情分析

(1)知識基礎 第一課時學生已經(jīng)知道“電解質(zhì)在溶液中反應的實質(zhì)”和“電離方程式”的知識， 已經(jīng)意識到用實驗的方法去進行化學探究，但學生元素及其化合物知識儲備不足， 物質(zhì)離子式不熟悉，所以本節(jié)課在完成基本內(nèi)容的基礎上不能隨意拔高難度

（2）認知基礎

通過學習教育心理學，我們知道高中生思維具有更高的概括性，辯證思維也迅速發(fā) 展，處于具體思維向抽象思維發(fā)展的前期，但學生的抽象理解能力還稍弱，不能直 接給出概念或結論，需要借助一些直觀的手段。

【過渡語】根據(jù)教材和學情的分析，確立了以下三維目標和重難點內(nèi)容：

3、教學目標

（1）知識與技能

A、了解離子反應的概念；

B、會書寫易溶、易電離的酸堿鹽之間的離子方程式，了解離子方程式的含義；

C、掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件

（2）過程與方法

學習用化學實驗的方法進行科學探究，培養(yǎng)學生動手能力；

（3）情感態(tài)度價值觀

通過用化學實驗的方法進行科學探究

培養(yǎng)學生勇于探索的科學態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀

4、重、難點

重點：離子反應方程式的書寫；

復分解型離子反應發(fā)生的條件

難點：離子反應方程式的書寫（特別是學生分不清哪些需要拆成離子式，哪些 仍然寫化學式，需要借助教師歸納，并不斷練習強化）

【過渡語】為達到預期教學目標，突出重點，突破難點，采用以下教法和學法

二、教法、學法

1、說教法

【過渡語】教學過程是教與學的雙邊活動，必須充分發(fā)揮“學生主體，教師主導”的作用，使之相互促進，協(xié)調(diào)發(fā)展

根據(jù)這一原則我主要采用“創(chuàng)設問題情境法”引導學生通過用化學實驗的方法對“離子反應和復分解型離子反應發(fā)生條件”探究，針對離子反應方程式的書寫，采用教師示范，學生多過手練習，從而突破難點內(nèi)容

2、說學法

采用自主學習、合作學習、實驗探究學習，遵循由感性----理性的認知規(guī)律

【過渡語】教學有法，教無定法，根據(jù)新教材編寫特點，結合實際情況，我將從四個環(huán) 節(jié)展開教學

三、教學過程

1、創(chuàng)設情境，引入新課（3min）

通過一則小故事拉開本節(jié)課的序幕“三國時期，諸葛亮的軍士們誤飲了啞泉，后又喝了泉水才轉(zhuǎn)危為安”，吸引學生眼球，再讓學生回顧“電解質(zhì)在水溶液中反應實質(zhì)”引入離子反應的概念

（目的：從原有舊知識中生長出新知識，更容易被學生接納，吸收）

2、實驗探究，獲得新知（30min）

A、[創(chuàng)設問題情境一]，讓學生思考“是否有離子就能發(fā)生反應”，進行猜想，做探究實驗驗證猜想

【實驗2-1】 a、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀KCl溶液

b、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀BaCl2溶液 現(xiàn)象：a中沒有現(xiàn)象b有白色沉淀生成

分析：a中Na2SO4電離出的Na+和SO42-與KCl電離出的K+和Cl-混合，沒有發(fā)生化學反應；b中Na2SO4、BaCl2在溶液中發(fā)生了電離，Na+與Cl-沒有發(fā)生化學反應，而SO42-與Ba2+發(fā)生了化學反應，這個反應的實質(zhì)是：SO42-+Ba2+====BaSO4

從而得出結論：“不是有離子就能發(fā)生離子反應，有些離子在反應過程中并沒有參與反應”，進而引入離子反應方程式的書寫。 （目的：讓學生學習用化學實驗的方法進行科學探究；通過對現(xiàn)象的分析，培養(yǎng) 學生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀）

B、以Na2SO4+BaCl2反應為例，詳細講解離子反應方程式書寫步驟，我把它總結成四個簡單的字便于學生記憶，即：“寫、拆、刪、查”。教師強調(diào)“強酸、強堿、可溶性的鹽要拆成離子式，單質(zhì)、氧化物、氣體和難溶物仍然寫化學式”，強調(diào)學生不要忘記“查元素是否守恒、電荷是否守恒”；

讓學生練習書寫“NaOH+HCl，KOH+HCl，NaOH+H2SO4，KOH+H2SO4”的離子反應方程式 ；學生發(fā)現(xiàn)四個反應的離子方程式都是“H++OH-===H2O”教師進而提出離子反應方程式的意義------“不僅表示一個化學反應，還可以表示一類離子反應” （目的：通過詳細講解離子反應方程式的書寫并練習強化，讓學生突破本節(jié)課的難 點內(nèi)容）

C、[創(chuàng)設問題情境二]讓學生思考“復分解型離子反應發(fā)生的條件”，根據(jù)復分解反應發(fā)生條件進行猜想，做探究實驗驗證猜想

【實驗2-3】a向盛有2mlCuSO4溶液的試管里加入2mlNaOH溶液

b向盛有2mlNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞試液，再用滴管向試管 里慢慢加入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止

c向盛有2mlNa2CO3溶液的試管里加入2ml稀鹽酸

學生描述反應現(xiàn)象，并書寫離子反應方程式

分析：由上面abc三組實驗得出復分解型離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀、生成水或放出氣體”

（目的：讓學生逐漸學會用規(guī)范的化學語言描述實驗現(xiàn)象，強化學生用化學實驗的方 法進行科學探究）

3、知識應用，加深理解（5min）

根據(jù)本節(jié)課的重難點，設置隨堂練習

（目的：讓學生及時鞏固新知識，準確把握重難點，也可以檢驗出學生知識掌握情況）

4、歸納整理，理性提升（2min）

為強化認識，教師小結本節(jié)課的主要內(nèi)容，強調(diào)本節(jié)課的重點內(nèi)容

四、板書設計

為求板書簡明扼要，突出重點，我采用提綱式板書，現(xiàn)將板書劃分為三版： 左板：一、離子反應的定義

中板：二、離子反應方程式

1、書寫步驟

2、意義

右板：三、復分解型離子反應發(fā)生的條件

五、教學反思

本節(jié)課通過教師不斷創(chuàng)設問題情境，學生設計實驗、描述現(xiàn)象、分析現(xiàn)象、得出結論的主線，讓學生學習用化學實驗的方法進行科學探究、明確化學是一門以實驗為基礎的學科，讓學生自主完成知識的建構，強調(diào)了學生學習的主體性和主動性。當然本節(jié)課還存在很多不足，希望各位給予批評指正。

離子反應教案 篇2

各位評委大家好！

我說課的題目是蘇教版化學必修一、專題二、第二單元《鈉、鎂及其化合物》第三節(jié)離子反應，下面我將從以下幾方面來談一談我對這節(jié)課的認識和處理。

一、教材的地位、作用

離子反應是高中化學重要基礎內(nèi)容之一，在中學化學中占有很重要的地位，因為中學化學學習的許多化學反應都是離子反應。理解離子反應實質(zhì)和規(guī)律，對水溶液中的化學反應的研究具有實際意義。從整個中學化學教學內(nèi)容來看，要學習許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應的一般都是離子反應，只有讓學生掌握離子反應的基本概念，才能加深對這些反應實質(zhì)的理解；同時離子反應理論，還是進行辯證唯物主義教育的好題材，通過認真引導使學生逐步理解離子反應規(guī)律在物質(zhì)世界中的體現(xiàn)，幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應不僅是學生認識化學反應實質(zhì)的完善和鞏固，也對學生后續(xù)的學習（特別是水溶液中的化學反應）打下了重要的理論基礎。

二、學情分析

本方案實施對象：實施本教學方案的高一學生來自漳州的一所民辦高中，本校高中的生源的全面素質(zhì)較強，介于一級達標校與二級達標校之間。

知識基礎：在初中已經(jīng)初步理解了復分解反應，在本節(jié)課前已經(jīng)知道酸堿鹽在水溶液中的電離，會書寫電離方程式，會區(qū)分常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)，同時，在學習“常見離子的檢驗”時已開始試著從離子角度去看待復分解反應，但未上升到認識的高度，專題二對鹵素、鈉等元素化合物的學習又接觸了不少離子反應，這些都為離子反應的學習做了鋪墊，本節(jié)課就是在這些的基礎上進一步認識離子反應。

能力基礎：已經(jīng)具備一定的分析問題能力和一定的實驗探究能力。

心理認知特點：高一的學生已經(jīng)具備一定的抽象思維能力，但仍較薄弱，能接受并認識到事物之間的辨證關系。

學生認知的困惑:學習本節(jié)課前，學生已經(jīng)初步接觸了一些水溶液中的反應，并已經(jīng)能夠用離子觀點去分析，但是思維分析過程中仍然障礙重重，比如在某些反應中不同的反應物卻有相同的現(xiàn)象，產(chǎn)物也相同或相似，這些反應是否有實質(zhì)性的聯(lián)系呢？等等。

三、教學目標的確立。

依據(jù)新課程理念，本著對教材結構和內(nèi)容的理解，結合學生的學習基礎和認知特點，確定學習目標如下：

1、知識與技能：能區(qū)分強弱電解質(zhì)，并能書寫電離方程式；知道離子反應的本質(zhì)，學會用離子方程式表示溶液中的離子反應。

2、過程與方法：通過經(jīng)歷實驗探究和問題討論的過程，了解實驗研究化學物質(zhì)的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；學會理論聯(lián)系實際，初步培養(yǎng)學生解釋生活常見現(xiàn)象和解決生產(chǎn)實際問題的能力。

3、情感、態(tài)度與價值觀：通過離子反應的學習，學會科學研究的一般方法和過程。認識物質(zhì)世界的普遍規(guī)律關系。形成理論聯(lián)系實際、實踐檢驗真知的學習觀以及反思評價的學習方式。通過理解離子反應的原理，初步認識化學知識與人類生活的密切聯(lián)系，并通過情景的設定使學生達到愛國愛家的思想升華。

四、教學重難點。

教學重點：

1.理解電解質(zhì)在水溶液中的化學反應實質(zhì)就是離子反應；

2.認識離子反應及離子方程式的意義；

3.學會書寫常見的離子方程式。

教學難點：離子方程式的書寫

五、教法與學法：

學法：實驗探究、對比分析、歸納總結。

學生通過觀察，思考、討論、分析、歸納及抽象思維，動手實驗、探索驗證，進行推理和綜合分析，掌握基本知識，學會科學研究的一般方法和過程。

教法：本節(jié)課采用實驗探究法進行教學，即把學生的知識接受轉(zhuǎn)化為主動探索，體現(xiàn)了教師為主導，學生為主體，教材為主線，思維為中心，使學生的學習過程和認知規(guī)律融為一體，學生從感性認識上升到理性認識，從而理解離子反應原理。

六、教學過程：

課前預習、情境導入→自主探究、合作交流→實驗改進、鞏固新知→總結歸納、實踐新知。

教學環(huán)節(jié)

教師活動預設

學生活動預設

設計意圖

引入新課（演示實驗）

一、強弱電解質(zhì)及電離方程式

【情境1】相同物質(zhì)的量濃度的Hcl、NaoH、Nacl、氨水進行導電性實驗。

[講述]

燈泡亮度：1、溶液中存在著自由移動的離子；

2、不同的電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式不一樣。

一、強弱電解質(zhì)及電離方程式

強調(diào)：1.電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式

2.弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫

[講述]強酸、強堿及絕大多數(shù)鹽溶于水后能全部電離成自由移動的離子；弱酸、弱堿等弱電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離成自由移動的離子。

強調(diào)強弱電解質(zhì)電離方程式書寫的不同

(1)學生認真觀察思考并討論以下問題：

燈泡的亮度為什么會不同？

電離方程式的書寫訓練

在了解電解質(zhì)概念的前提下，開場直接通過實驗創(chuàng)設情景形成強烈的視覺沖擊，使學生順利的認識電解質(zhì)的強弱。

引出強弱電解質(zhì)的概念，使學生清楚認識電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式。

二、離子反應的特征。

離子方程式的書寫

[過渡]

既然，大多數(shù)的酸堿鹽在水溶液中都能電離出自由移動的離子，酸堿鹽在水溶液中反應的實質(zhì)是什么？如何證明你的觀點？（ppt）

[演示實驗1]（ppt）

1.向燒杯中加入約40mL0.1mol/L的Ba(oH)2溶液，加幾滴酚酞接通電源。

2.向燒杯中加入少量的稀硫酸，接通電源。請同學們大膽推測實驗現(xiàn)象。

3.往Ba(oH)2溶液中加入稀硫酸至溶液紅色恰好完全褪去，觀察實驗現(xiàn)象。

酸堿鹽在水溶液中的反應是離子參與的反應

二.離子反應：有離子參加的反應

[追問]電解質(zhì)在水溶液中電離出的所有離子間是否都能相互結合？

[演示實驗2]1.向燒杯中加入約40mL0.1mol/L的NaoH溶液，滴入2～3滴酚酞試液，接通電源，觀察實驗現(xiàn)象。

2.加入稀硫酸，至溶液紅色褪去。

[引導探究、歸納總結]

電解質(zhì)在水溶液電離出的離子不一定全部參加反應。

如何書寫離子方程式？

[學生活動，分組實驗]

現(xiàn)有Na2co3、cH3cooH、K2co3

三種溶液，如果兩兩混和,請你分析一下它們之間能否相互反應?然后通過實驗觀察,證實你的判斷。

1.Na2co3+cH3cooH

2.Na2co3+K2co3

3.cH3cooH+K2co3

[學生活動，典例分析]表示酸堿鹽在水溶液中發(fā)生的反應，書寫離子方程式

Na2co3+cH3cooH---

[教師引導]cH3cooH的水溶液中大量存在的實際微粒是什么？

補充實驗：利用情景1中的實驗裝置，補做相同物質(zhì)的量濃度的醋酸的水溶液的導電情況，并往其中加入情景1中的氨水。

引導學生注意，像cH3cooH這樣的難電離物質(zhì)、像Baco3的難溶物在水中的主要存在形式是不是離子！

這類物質(zhì)在書寫離子方程式時用化學式表示。

引導學生正確書寫cH3cooH+K2co3離子方程式，并與Na2co3+cH3cooH進行對比，引導學生這兩個反應的離子方程式有什么特點？

離子方程式的意義：離子方程式表示同一類的化學反應，而不是某一特定的反應。

交流與思考：哪些反應的離子方程式可以用H++oH-==H2o表示。（任寫兩個）

指導學生閱讀課本54頁“信息提示”，引導學生歸納總結書寫要點。并用辯證唯物主義的思想重新認識離子方程式的書寫

[整理與歸納]

1.明確反應物在溶液中的主要存在形式；

2.確定哪些微粒能夠發(fā)生相互作用

3.實際參加反應或生成的離子用離子符號表示,難溶、難電離物質(zhì)用化學式表示

(1)學生交流討論，利用教師的提示，設計合理實驗方案。

學生感受實驗現(xiàn)象

描述現(xiàn)象，解釋原因

Ba(oH)2===Ba2++2oH-

H2so4===2H++so42-

Ba2++2oH-+2H++so42-===

Baso4↓+2H2o

像這樣的，用實際參加反應的離子符號表示的化學方程式稱為離子方程式。

分組討論，利用已知藥品和已有器材進行演示實驗

觀察實驗，分析現(xiàn)象得出結論

NaoH===Na++oH-

H2so4===2H++so42-

2Na++2oH-+2H++so42-

===2H2o+2Na++so42-

H++oH-===H2o

未參加反應的離子在書寫離子方程式的時候做刪去處理。

學生分組實驗，匯報實驗結果

Na2co3溶液或K2co3溶液能與醋酸反應，現(xiàn)象一樣。

[投影儀](1)co32-+2H+===co2↑+H2o

(2)2cH3cooH+co32-===co2↑+H2o+2cH3coo-

[提出問題]兩種的書寫結果，孰是孰非？

學生猜測，設計實驗

觀察現(xiàn)象，通過醋酸溶液中添加氨水前后的燈泡亮度變化情況，分析推理，得出結論

醋酸在水溶液中主要以醋酸分子形式存在

2cH3cooH+co32-===co2↑+H2o+2cH3coo-

學生活動

教師適時引導，設計恰當?shù)膶嶒灐?/p>

引導學生深入問題的核心，觸及物質(zhì)研究的中心內(nèi)容“實際存在的是什么”，學會理論猜想的一般順序和方法。

通過實驗探究建立離子反應的概念，同時引出馬上離子方程式的定義，開始進行難點的突破與分解。

培養(yǎng)學生對比、遷移、觀察、分析實驗現(xiàn)象的能力以及由現(xiàn)象看本質(zhì)的能力。

對本節(jié)課的難點進行分解處理，實驗探究，歸納總結，從而達到突破難點的目的

不斷抓住課堂的生成問題，推動課堂前進，促使學生前進。讓枯燥的概念以自主探究，交流討論，學生匯報，歸納總結的形式呈現(xiàn)。并逐步的突出重點，分解難點，自然的逐步引出離子方程式書寫的難點，逐步解決學生先前學習上的困惑。

創(chuàng)設情景，

糾正在摸索、探究的過程中的錯誤，是獲取成功的重要方法。

實踐是檢驗真理的唯一標準。

讓學生投入實驗探究，在對實驗結果交流討論、分析推理中逐步得出結論，學生體驗了探究的過程，學習了方法，發(fā)展了能力，解決了先前的困惑，突破了難點。

物質(zhì)是實際存在的

物質(zhì)是聯(lián)系的

物質(zhì)是相互轉(zhuǎn)化的

方法指導，歸納總結離子方程式的書寫方法。授人以漁而非魚；培養(yǎng)學生唯物主義的物質(zhì)觀。鞏固新知

溫故而知新

[交流活動]

你的收獲

通過本節(jié)課的學習、探究，你對物質(zhì)分類、化學反應的類型有什么新的認識？

你通過哪些方法獲得了新知?

思維拓展

在本節(jié)課的學習、探究過程中，你還有哪些疑惑未解?你認為離子反應是不是一定發(fā)生在酸堿鹽之間？是不是一定在水溶液中進行？你能舉出例子證明你的觀點嗎？你以前學過的反應中有哪些是屬于離了反應的，能寫出它們的離子方程式嗎？

[學以致用]本專題學習的是海水中的化學，我們知道海水中存在著大量的可以為人類所利用的物質(zhì)，它們中許多都以離子形式存在，比如說鎂（mg），請同學們在課后查閱資料，鎂有哪些重要用途；并通過相互交流，運用今天所學的離子反應的知識進行理論指導，設計一套從海水中獲取鎂的方案。為海西的經(jīng)濟建設添磚加瓦。（福建有著廣闊的海岸線，海水提鎂，大有可為！）

學生查閱資料，預習海水提鎂，得出結論，鞏固新知，實踐新知。

學以致用，感受成功的喜悅，培養(yǎng)預習的習慣，培養(yǎng)學生查閱收集資料的本領，培養(yǎng)學生愛國愛家的情懷，完成思想升華

七、板書設計

板書設計（綱目式）

第三節(jié)離子反應

1.離子反應

（1）強弱電介質(zhì)及其電離

（2）離子反應及其離子方程式

2.離子方程式的書寫

3.離子方程式的意義

八、教學設計反思

本教學設計預計，大部分學生都能投入到實驗探究中，學生體驗了過程，學習了方法，發(fā)展了能力。但還可能存在一些問題，比如：學生在書寫技能上會不夠扎實，少部分能力較差的同學可能不會書寫離子方程式。這些將在后續(xù)的學習中逐漸充實、鞏固、強化。對于少部分理解仍不到位的同學，擬在課后給予特別的關注與輔導。

或許“魚和熊掌不可得兼”，但是，新課程背景下如果能夠根據(jù)教育教學規(guī)律，恰當引導，加強師生互動，用我們的智慧，在不斷的摸索、實踐中，我相信“魚和熊掌也可以得兼”！

離子反應教案 篇3

各位評委老師：

大家好!我是高中化學組的01號考生，今天我說課的題目是《離子反應》，下面開始我的說課。

一.說教材

1.教材的地位與作用：

本節(jié)課是人教版化學必修1，第二章，第二節(jié)的第一課時的內(nèi)容。本節(jié)是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學習電解質(zhì)溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質(zhì)分析化學反應的必備技能，是中學生現(xiàn)在及至以后學習化學、從事化學專業(yè)的知識和能力的重點。

2.教學目標：

(1)知識目標：

A.了解電解質(zhì)的概念;B.引導學生能夠從電離的角度概括出酸，堿，鹽的本質(zhì);C.使學生了解到電解質(zhì)在溶液中所起反應的實質(zhì)。

(2)能力目標：

通過演示實驗和動畫模擬訓練學生的觀察能力、分析能力，概括能力

(3)情感目標：

激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣，在探究過程中進行一絲不茍、實事求是的科學態(tài)度的教育，引導學生透過現(xiàn)象認識事物的本質(zhì)。

3.教材的重、難點：

(1)重點：理解電解質(zhì)，電離的定義，會用電離方程式表示物質(zhì)的電離過程，從電離角度概括出酸，堿，鹽的本質(zhì)。

(2)難點：用電離方程式表示物質(zhì)的電離過程，對酸，堿，鹽本質(zhì)的理解。

二.說教法

古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把?！备鶕?jù)新課改要求，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，結合教材及學生的實際準備采取以下教學方法：

本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學生開展探究性學習創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學、計算機輔助教學為手段，充分調(diào)動學生的多種感官。

三.說學法

1.學情分析

學生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學習上仍需借助感性材料的支持的諸多特點。

2.學法指導

充分運用實驗和多媒體教學手段，盡可能增加實驗可見度，加強感性認識;利用計算機軟件的動畫模擬實驗，引導學生進行全面觀察，理解微觀本質(zhì)。

四.說教學

1.提出問題，引導探究

演示溶液導電性實驗，觀察分析，同時展示多媒體教學軟件，從微觀領域明確溶液導電的本質(zhì)——溶液中存在自由移動的離子。

在此基礎上，介紹氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體分別加熱至溶化后能導電，這樣很順利的引出電解質(zhì)的概念。

然后通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出氯化鈉電離方程式的書寫，以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排“思考與交流”活動，引導學生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。

2、通過上面的討論，使學生了解到電解質(zhì)在溶液里所起反應的實質(zhì)是離子之間的反應后，即可很自然地轉(zhuǎn)入到對離子反應的討論。

3、鞏固練習，理解內(nèi)化

能夠很快地辨別出那些物質(zhì)是電解質(zhì)，能夠正確地書寫電離方程式，能夠運用定義辨別出酸，堿，鹽。

4、布置作業(yè)，應用遷移

結合本節(jié)知識，課后討論離子方程式的書寫方法。

以上是我的說課內(nèi)容，謝謝各位考官。

離子反應教案 篇4

一、指導思想與理論依據(jù)

“離子反應”的相關內(nèi)容屬于化學基本概念范疇。在進行本節(jié)課教學設計時，將曾經(jīng)的“注重以化學知識獲得為核心”這一教學思路，修改為“以學生認識素養(yǎng)發(fā)展為核心”這樣的教學，注重化學知識認知功能的實現(xiàn)。關注認識發(fā)展的教學也注重對具體性知識的學習和思考，但最終目的是把具體知識作為載體和工具，來幫助學生化學認識的建構和形成。

在這一思路下，除了關注“離子反應的發(fā)生條件”、“離子方程式的書寫方法”等具體知識的落實，還要同樣關注“離子反應”這一內(nèi)容對于學生從微粒及其相互作用的角度更加本質(zhì)的認識溶液中的化學反應的促進作用，讓學生能夠從微觀角度認識在溶液中發(fā)生的化學反應，初步建立起研究水溶液系統(tǒng)的思路方法。

二、教材分析與處理

教學內(nèi)容分析：本節(jié)課是《化學必修第二章《化學物質(zhì)及其變化》第二節(jié)《離子反應》教學內(nèi)容。離子反應是高中化學重要基礎內(nèi)容之一，中學化學學習的許多化學反應都是離子反應，理解離子反應實質(zhì)和規(guī)律，對水溶液中的化學反應的研究具有實際意義。從整個中學化學教學內(nèi)容來看，要學習許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應的一般都是離子反應，只有讓學生掌握離子反應的基本概念，才能加深對這些反應實質(zhì)的理解；同時離子反應理論，還是進行辯證唯物主義教育的好題材，通過認真引導使學生逐步理解離子反應規(guī)律在物質(zhì)世界中的體現(xiàn)，幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應不僅是學生認識化學反應實質(zhì)的完善和鞏固，也對學生后續(xù)的學習（特別是水溶液中的化學反應）打下了重要的理論基礎。本節(jié)課將承擔的主要教學功能之一即是對學生“分類觀”的完善以及“微粒觀”（“離子觀”）的建構。

三、學情分析

學生情況分析：一方面，學生剛剛經(jīng)過中考復習，對于常見酸、堿、鹽溶液間的復分解反應非常熟悉，為本節(jié)課的學習奠定了良好的知識基礎。另一方面，通過課前測查發(fā)現(xiàn)，“原子”、“離子”、“分子”等概念對于大多數(shù)學生而言僅僅是一個名詞，學生們還沒有意識可以從微粒的角度認識物質(zhì)、認識物質(zhì)間的反應，因此，“微粒觀”的建構將成為本節(jié)課學生學習的重點、難點之一。

四、本節(jié)課教學目標設計

知識與技能：

堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離；

2、理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念；會書寫電離方程式；

探究化學反應實質(zhì)的能力。

過程與方法：

1、通過對比實驗“幾組物質(zhì)的導電實驗”，初步學會形成概念的分析方法。

堿、鹽的定義。

堿、鹽電離情況的分析，培養(yǎng)學生歸納、概括能力，訓練學生的科學方法。

情感態(tài)度與價值觀：

1、通過實驗發(fā)展學生學習化學的興趣和情感；體驗科學探究的艱辛和喜悅；

勇于探索的科學態(tài)度；

實踐檢驗真知的學習觀以及反思評價的學習方式。

【重點】

1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念。

2、電離的概念，電離方程式的書寫。

【難點】電解質(zhì)的電離過程的理解。

五、教學準備

微型導電性實驗裝置、導線。

氯化鈉水溶液、硝酸鉀溶液、NaOH溶液、稀硫酸、蔗糖溶液、酒精溶液。

六、教學基本思路

本節(jié)課主要讓學生分組做溶液導電性的實驗，然后通過分析實驗現(xiàn)象順利地引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。再思考電解質(zhì)溶液為什么導電，以氯化鈉在水中的溶解和電離為例，引出NaCl電離方程式的書寫，以及HCl、HHNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排思考與交流活動，引導學生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。

七、教學方法

實驗探究、觀察比較、分組討論交流、比較歸納、分析講解、講練結合等

離子反應教案 篇5

一、教材分析

《離子反應，離子方程式》屬于高一課本第三章第五節(jié)，這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講離子反應，離子反應發(fā)生的條件。第二課時講離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。學好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學反應的本質(zhì)。既鞏固了初中學過的電離初步知識，又為第三冊電解質(zhì)溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中重現(xiàn)率達標100%.

本課時的教學目的：

知識方面：

1、掌握離子方程式的含義。

2、學會離子方程式書寫方法。

能力方面：

1、培養(yǎng)學生利用實驗分析，解決問題的能力。

2、培養(yǎng)學生創(chuàng)新思維能力。

3、培養(yǎng)學生使用對比，歸納，總結的研究方法。

思想教育方面：培養(yǎng)學生能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。

之所以這樣確定教學目的，一方面是根據(jù)教材和教學大綱的要求，另一方面是想在學法上給學生以指導，使學生的能力得到提高。

本節(jié)課的教學重點和難點：離子方程式的書寫方法

二、教法方面

本課依教材特點，采用螺旋式發(fā)展，循序漸進，探究式、問題討論式教學。具體解決重、難點的方法如下：

1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠及近，由已知到未知，循序漸進。如果學生對新知識課缺乏必要的知識基礎，就難以理解新知識。由于上節(jié)課已學習了離子反應以及發(fā)生條件，根據(jù)學生的實際情況及培養(yǎng)目標。我將這部分知識的學習采用探究式教學，由實驗復習舊知識，引出新概念，由表及里地揭示反應的實質(zhì)，使學生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關鍵詞的點拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。

2、正確理解離子方程式的書寫原則：初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“改”是教學中的難點。可采用問題討論式教學，使學生正確理解書中給離子方程式下定義“用實際參加反應離子的符合來表示離子反應的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。

3.課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習：在此過程中注意培養(yǎng)學生運用概念分析問題和解決問題的能力。在練習中讓學生親身體會到強酸、強堿、可溶性的鹽要寫離子形式，再由學生設計實驗，分析實驗來鞏固知識提高能力。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動，形象的一堂以實驗為主的新課。既強化了重點又突破了難點，實現(xiàn)教學目標。

三、學法方面

（1）在本節(jié)教學中我著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎知識應該扎扎實實鞏固。在學習過程培養(yǎng)了分析，對比，歸納，總結的能力。

（2）這節(jié)課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養(yǎng)。

（3）通過授課過程中一系列發(fā)散性的設問，使學生明確理論對實踐的指導作用。在學習過程中體會到學好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。

四、教學程序

1.談談實驗的導入：由于上節(jié)課已經(jīng)學習了離子反應以及發(fā)生條件。這部分知識對于高一學生來講并不難，若從定義上復習會使學生感到乏味。但對于溶液中反應本質(zhì)的深入，他們還非常薄弱。故做以下兩組實驗：

a.鹽酸，氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應 b.鹽酸，硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應 提問：

（1）為什么會產(chǎn)生同一種沉淀，或產(chǎn)生同一種氣體？

（2）是離子反應？

（3）是什么離子參加反應？

結論：Ag＋＋Cl－=AgCl↓ CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

教師指出上述兩條就是離子方程式。引出離子方程式的定義，指出定義中的關鍵字“用實際參加反應離子的符號”。并且引導學生得出離子方程式不僅表示某一定物質(zhì)間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應。這樣導入課使學生對定義有本質(zhì)理解。把學生引入主動學習的情景之中，產(chǎn)生了學習的動力。

2.談談離子方程式書寫原則：初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“改”是教學中的難點。書中給離子方程式定義“用實際參加反應離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式”。而書寫第二步指出“把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學式表示”。這就出現(xiàn)了一個問題：在離子反應中難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)實際參加反應的微粒是什么？事實上無論是難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)，只要是酸堿鹽電解質(zhì)，溶于水的部分都能電離出自由移動的離子，它們之間的反應是離子之間的反應。例：CaCO3和鹽酸溶液反應，CaCO3（S）=Ca2＋＋CO32－（溶解平衡）CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑隨著反應的進行不斷促使碳酸鈣的溶解，電離平衡向右移動，使反應趨于完成。但這樣書寫跟課本要求的方法相矛盾。在教學中如何解決這個矛盾，是這節(jié)課教學上的一個升華點，也是書寫離子方程式的關鍵。 故在教學中可這樣引導（1）碳酸鈣在鹽酸溶液中發(fā)生的反應是離子之間的反應，參加微粒是離子。（2）書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應體系中的主要存在形式。來決定寫成離子形式還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。碳酸鈣在溶液中主要以固體形式存在，故用化學式。這樣同學很容易理解和接受。這是不防提出這樣一個問題（1）澄清石灰水中加入鹽酸離子方程式如何寫？（2）石灰乳中加入鹽酸離子方程式如何寫？根據(jù)微溶物主要存在形式，在稀溶液中以離子狀態(tài)，在濁液狀態(tài)或固態(tài)時就寫化學式。這時為了使學生所掌握知識具體化，師生可共同討論歸納出：難溶的物質(zhì)，難電離的物質(zhì)（弱酸，弱堿，水），氧化物，單質(zhì)，氣體等用化學式表示。第四步“查”也不容忽視，可提問學生應查什么？可用幻燈片：判斷正誤（1）Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl

－ （2）2MnO4－＋7H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O這兩條方程式學生還沒學過，但能用現(xiàn)有知識去判斷，高而可攀，使學生既感到自己的不足，又獲得學習的樂趣。查：（1）質(zhì)量守衡（2）電荷守衡（3）電子得失守衡（是氧化還原反應）。這種先激發(fā)學生的興趣。讓學生從具體問題上找出答案，充分體現(xiàn)學生在課堂上的“主體”地位。

3.談談練習選用：由于學生剛剛掌握了離子方程式書寫方法，為了鞏固知識并能訓練學生的創(chuàng)造性思維，我安排這樣一組問題：（1）Ba（OH）2溶液能否導電？

（2）能否用實驗來證明？學生一方面進行知識回顧，另一方面進行思維發(fā)散。讓學生提出幾個方案，分析，比較。然而展示實驗裝置并演示小燈炮發(fā)亮。（3）在此Ba（OH）2溶液中加入什么物質(zhì)能使電燈熄滅？這一問題不僅鞏固離子反應知識，而且使創(chuàng)造性思維進一步得到訓練。師生共同分析提出的幾個方案，如用鹽酸，硫酸，硫酸鈉。（4）用什么方法加入？倒入？滴入？然而按課本P74練習6實驗裝置并演示，請學生觀察現(xiàn)象并分別寫出離子方程式。提出鹽酸，硫酸和氫氧化鋇反應的離子方程式能否都用“H＋＋OH－=H2O”來表示？（5）寫出下列反應的離子方程式：（A）氨水和硫酸反應（B）濃鹽酸和二氧化錳反應

（C）碳酸氫鈉和鹽酸反應。利用這一系列擴散性問題，讓學生產(chǎn)生多種獨創(chuàng)性的想法，改變習慣性單純吸收，鞏固了知識，提高了創(chuàng)新能力，在學習中獲得樂趣。

4.談談總結：對于離子方程式定義的總結，可與電離方程式定義，化學方程式定義進行對比，使定義進一步深化。對于離子方程式的書寫方法，著重是第二步和第四步一些書寫過程中的注意點。說明并不是所有電解質(zhì)之間都能用離子方程式來表示，不在溶液或熔融狀態(tài)的反應就不能表示。如濃硫酸和固體氯化鈉反應，濃硫酸和銅反應，固體氯化銨和熟石灰反應。體現(xiàn)事物發(fā)展規(guī)律中既有普遍性又有特殊性的辯證唯物主義思維。

5.談談應用：離子反應在自然界中普遍存在，如：分離分析，水的凈化，電鍍，醫(yī)藥，染料，“三廢”處理和生命活動中都有存在。中學階段主要應用在離子的分離和檢驗。如：硫酸根離子的檢驗和氯離子的檢驗。

五、板書設計（用幻燈片）

離子方程式及其書寫方法

一、離子方程式

1.定義：用實際參加反應離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。

2.意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應。 （用幻燈片）

附：鞏固練習

1.能正確表示下列反應的離子方程式是：

A.碳酸鈣跟醋酸反應CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B.鐵跟稀鹽酸反應Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2

C.碘化鉀溶液跟適量溴水反應I－＋Br2=2Br＋I

D.鐵跟硫酸銅溶液反應Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu

2.采用四種不同方法鑒別K2S，K2SO4兩瓶無色溶液，并寫出相應離子方程式。

3.用法0.2mol.L－l的H2S溶液100 ml與0.1mol.L－l的NaOH溶液300 ml作用，寫出反應的離子方程式。

離子反應教案 篇6

1、離子反應

（1）實驗探究

實驗操作 現(xiàn)象 實驗分析

1、向盛有2mL硫酸銅溶液的試管里加入2mL稀氯化鈉溶液

2、向盛有2mL硫酸銅溶液的試管里加入2mL稀氯化鋇溶液

（2）離子反應的概念

電解質(zhì)溶液的反應實質(zhì)上就是電離出的某些離子之間的反應。有離子參加的反應稱為離子反應。離子反應不一定所有的物質(zhì)都是以離子形式存在，但至少有一種物質(zhì)是以離子形式存在。

2、離子方程式

（1）定義：用實際參加反應的________________表示離子反應的式子叫做離子方程式它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

（2）離子方程式的書寫

步驟：“寫、拆、刪、查”。

“寫”： 正確書寫化學方程式；

“拆”：反應物和生成物，以其在溶液中的主要存在形態(tài)出現(xiàn)；如易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式；其他物質(zhì)寫化學式：如單質(zhì)、沉淀、氣體、水（難電離物質(zhì)）、氧化物、非電解質(zhì)、多元弱酸酸式根（如HCO3－、HSO3－、HS－）等。

“刪”：刪去兩邊相同的離子即沒有參加反應的離子。

“查”：檢查兩邊_______和________是否相等，反應條件，沉淀符號，氣體符號等。

注意事項：

①只有離子反應才能寫出離子方程式。沒有自由移動的離子參加的反應，不能寫成離子方程式。如氯化銨和氫氧化鈣固體在加熱條件下可以反應，雖然反應物都是電解質(zhì)，但此反應不是在水溶液中進行的，兩種物質(zhì)都沒有電離出離子，即此反應不屬于離子反應，不能寫成離子方程式，只能寫化學方程式。另濃硫酸、濃磷酸與固體的反應不能寫成離子方程式。

②微溶物作為反應物,若是澄清溶液寫離子符號,若是懸濁液寫化學式.微溶物作為生成物,一般寫成化學式(標↓)。

③氨水作為反應物時寫成NH3H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫NH3(標↑)。

（3）離子方程式的書寫正誤判斷

離子方程式的正誤判斷應從如下幾個方面分析：

①注意看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應，如鐵與稀硫酸反應寫成2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2 ↑就不符合客觀事實。

②注意看離子反應中原子個數(shù)、電荷是否守恒，即離子方程式兩邊的原子個數(shù)和電荷均應相等。如硝酸銀溶液中加入鐵粉的反應寫成Fe+ Ag+=Ag+Fe2+是錯誤的，因為電荷不守恒，而應寫成Fe+ 2Ag+=2Ag+Fe2+。

③注意看離子反應中物質(zhì)拆分是否正確。如碳酸鈣與鹽酸反應寫成CO32- + 2H+=CO2↑+H2O是錯誤的，因為CaCO3不能拆成Cu2+ 和CO32-。

④注意看離子反應是否漏掉反應的離子。如硫酸鐵溶液中加入氫氧化鋇溶液寫成

Ba2++SO42- =BaSO4↓是錯誤的，漏掉了Cu2+和OH-的離子反應。

⑤注意看離子反應中離子配比是否正確。如稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和寫成

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O是錯誤的，應寫成2H++SO42- +Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O。

⑥注意看離子反應的反應用量。如“過量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”等。如少量的二氧化碳通入澄清石灰水中寫成CO2 + OH - = HCO3-是錯誤的，這個離子方程式是過量的二氧化碳通入澄清石灰水的，應寫成CO2 + 2OH - = CO32-+H2O。

3、離子反應發(fā)生的條件

離子反應的本質(zhì)是反應前后離子的種類發(fā)生變化。我們所學過的離子反應有復分解反應和置換反應兩種類型。

（1）復分解反應

在溶液中進行的復分解反應都屬于離子反應。對于在溶液中的`復分解反應，由于生成物中必須有氣體、難溶物或水中的一種產(chǎn)生，才能使反應物的某些離子濃度減少。所以復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成氣體、難溶物或難電離物質(zhì)（如水）中的一種產(chǎn)生。

（2）置換反應

在溶液中進行的置換反應也屬于離子反應。如鋅與硫酸銅溶液混合，硫酸銅溶液中電離出的銅離子會減少，其離子方程式可以表示成：________________________。金屬單質(zhì)與鹽發(fā)生置換反應的條件是：金屬活動性順序表前面的金屬單質(zhì)（K、Ca、Na除外）可以把后面的金屬元素從其化合物中置換出來；金屬單質(zhì)與酸發(fā)生置換反應的條件是：金屬活動順序表排在氫前面的金屬單質(zhì)可以把酸中的氫元素從其化合物中置換出來。

4、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。

（1）能發(fā)生離子反應的不能共存

①結合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存，如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

②結合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存，如H+和CO32-、HCO3-、SO32等

③結合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

④發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）

（2）隱含條件的應用規(guī)律

①如無色溶液應排除有色離子：常見有色離子有：Fe2+（黃色）、Fe3+（淺綠色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）等離子。

②酸性則應考慮所給離子組外，還有大量的H+，如OH-、CO32-、 HCO3-、 SO32- 、 HSO3- 、 S2- 、HS- 等在酸性條件下不能大量存在。

③堿性則應考慮所給離子組外，還有大量的OH-，如H+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、弱酸酸式根（HCO3-、HSO3-、HS-）等在堿性不能大量存在。

離子反應教案 篇7

一、說教材

教材的地位和作用

本節(jié)是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。

從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學習電解質(zhì)溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。

從研究方法看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質(zhì)分析化學反應的必備技能，是中學生現(xiàn)在及至以后學習化學、從事化學專業(yè)的知識和能力的重點。

本節(jié)的知識順序是：電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的概念,強電解質(zhì)的電離方程式,離子反應,離子方程式的正確書寫。

二、說目標

1.認知目標

①了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念;

②了解強、弱電解質(zhì)的概念;

③了解離子反應和離子方程式的含義;

④了解離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的正確書寫。

2.技能目標

通過實驗，培養(yǎng)學生觀察、分析能力;掌握推理、歸納、演繹和類比等科學方法。

3.德育目標

運用教材(如強電解質(zhì)在水溶液里全部電離，但電解質(zhì)的強弱不以溶液導電能力大小劃分;導電能力弱的溶液不一定是弱電解質(zhì)溶液)對學生適時地進行辯證唯物主義教育，以及普遍性與特殊性的教育。

三、說重點、難點

本課時的重點是對強、弱電解質(zhì)的理解和弱電解質(zhì)的電離平衡的理解及有關概念、理論和應用。

強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)不是物質(zhì)本質(zhì)上的分類。決定電解質(zhì)強弱的因素復雜，教材僅僅是從電離程度不同加以區(qū)分。因此，對強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)概念的理解、掌握是本節(jié)的難點。

為突出重點、難點，在教學中應采取的措施有：

①充分利用演示實驗的效果，強化對學習重點的感性認識，讓學生通過對實驗現(xiàn)象的觀察分析，得出結論。

②充分利用學生已有的知識進行分析對比，在不斷辨別中加深對重、難點知識的探究。

③通過列表類比和設計重、難點習題等，達到訓練思維、提高分析問題、解決問題的能力。

四、說教法

本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學生開展探究性學習創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學、計算機輔助教學為手段，充分調(diào)動學生的多種感官。

教學程序：創(chuàng)設情境→提出問題→引導探究→實驗研究→引導分析→引導歸納→鞏固練習

學習程序：明確問題→實驗研究→分析現(xiàn)象→形成概念→理解應用

教學過程

[提問]同學們在家自己想辦法確定下列物質(zhì)中哪些能導電?思考為什么能導電?

Nacl固體、Nacl溶液、蔗糖固體、蔗糖溶液、酒精溶液、食醋、鐵絲、銅絲。

[演示]Hcl氣體、Hcl水溶液(鹽酸)導電性

[小結]①鐵絲、銅絲能導電，因為其中有自由移動的電子存在。

②鹽酸、食醋、Nacl溶液能導電，因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。

[追問]在鹽酸、食醋、Nacl溶液溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?

[小結]①電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。

②可通過溶液導電性來檢驗。

[演示]Nacl固體在水中的溶解和電離過程(fiash模擬)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。

[講解]電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。

[討論]下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?

cu、Nacl固體、NaoH固體、K2so4溶液、so2、蔗糖、Nacl溶液、H2o、酒精。

[小結]應注意以下幾點：

①電解質(zhì)應是化合物。而cu則是單質(zhì)，K2so4溶液與Nacl溶液都是混合物。

②電解質(zhì)應是一定條件下本身電離而導電的化合物。而so2能導電是因so2與H2o反應生成了H2so3，H2so3能夠電離而非so2本身電離。所以so2不是電解質(zhì)。

[電解質(zhì)定義可改為]:在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠(直接電離)導電的化合物

[設問]相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力是否相同?

(類比相同條件下，不同金屬導電能力不同.)

[演示實驗1—1]觀察：五種電解質(zhì)溶液的導電性是否相同?并分析結果。

[結果]：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力不相同

[講述]電解質(zhì)溶液導電能力的大小決定于

溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)ll;溶液的溫度當溶液體積、濃度、溫度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數(shù)目，導電能力強的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定比導電能力弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多。

二電解質(zhì)分類：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1.強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如Nacl、NaoH等(寫出電離方程式)

2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2o、cH3cooH等

[歸納]強、弱電解質(zhì)的比較

強電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

電離程度

完全

部分

溶液里粒子

水合離子

分子、水合離子

同條件下導電性

強

弱

物質(zhì)類別

強堿、強酸、大多數(shù)鹽

弱堿、弱酸、水

化合物類型

離子化合物、某此共價化合物

某些共價化合物

大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽中學見到的鹽都是

[討論]Baso4、caco3、Agcl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?cH3cooH易溶，是否屬強電解質(zhì)?

[小結]Baso4、caco3、Agcl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們是強電解質(zhì),cH3cooH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。

[布置作業(yè)]復習、預習

離子反應教案 篇8

離子反應是高中新教材必修1第二章化學物質(zhì)及其變化的第二節(jié)教學內(nèi)容。前一節(jié)剛學過物質(zhì)的分類，下一節(jié)內(nèi)容為氧化還原反應。而離子反應和氧化還原反應在高中化學學習中將大量涉及，因此是重要的基礎知識，是本章的重點內(nèi)容。

（二）根據(jù)課程標準制定出以下教學目標：

（1）通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件（2）了解離子方程式的含義，掌握離子方程式的書寫方法⒉過程與方法目標：

學習運用觀察、實驗等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、遷移等方法對信息進行加工升華。

⒊情感態(tài)度與價值觀：

發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究離子反應的條件實質(zhì)，感受化學世界的奇妙與和諧。

在實際教學中，離子反應及離子方程式的書寫貫穿于三年的高中化學學習，滲透在各種題型中，諸如離子共存問題、離子檢驗、離子方程式的正誤判斷等等，學生的掌握是一個循序漸進的過程。

擬采用溫故引新、實驗促學、啟發(fā)歸納、講練結合等教與學的方法。

課堂教學中應遵循的一個總的原則就是要根據(jù)學生原有的知識水平及學生已有的知識經(jīng)驗進行教學。由學生初中以及前面學過的與本節(jié)相關的舊知識過渡引出新知識，可以使知識的學習處于學生的最近發(fā)展區(qū)，激發(fā)學生的好奇心和求知欲，使學生積極主動投入到化學學習中，有利于新知識的順利建構。通過學生自己動手操作觀察分析實驗現(xiàn)象，對離子反應條件實質(zhì)有感性的認識。通過學生的練習和啟發(fā)歸納，最終初步掌握離子反應發(fā)生的條件以及離子方程式的書寫。

書上實驗2-1、2-3非常簡單又沒什么危險性，可安排學生課堂上合作完成，培養(yǎng)學生的動手操作能力及團結合作精神，創(chuàng)設學生為主體教師主導的高效課堂。

先請學生回顧初中學過復分解反應以及發(fā)生所需的條件然后用實踐去驗證他們得出的理論答案2.過渡通過實踐的驗證就可以引出離子反應以及本質(zhì)。

電解質(zhì)在溶液中的反應往往是有離子參加或有離子生成的反應，并開始學習離子方程式的書寫步驟學生動手完成書上實驗2-3通過實驗分析，老師邊板書邊講解離子方程式的書寫步驟，并總結為四個字：寫（正確書寫反應的化學方程式）→改（將易溶易電離的物質(zhì)改成離子，()其它保留化學式，強調(diào)只有強酸強堿及絕大多數(shù)可溶鹽能改成離子）→刪（刪去方程式左右兩邊未參加反應的離子）→查（檢查方程式左右兩邊元素原子守恒和電荷守恒）。通過學生的合作探究實驗以及教師的巡視和邊板邊講，充分體現(xiàn)新課改倡導的學生主體教師主導的高效課堂。

將書上P32表格改成教師口報學生練習書寫某些酸和堿反應的化學方程式，再改寫成離子方程式，一方面使學生初步掌握離子方程式的書寫要求，另一方面引導學生歸納出離子方程式的意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的化學反應。

通過本節(jié)課全班同學練習書寫與實驗相對應的化學方程式和離子方程式，在老師和同學的啟發(fā)引導下結合初中學過的復分解反應的條件歸納出溶液中離子互換型的離子反應的發(fā)生條件：生成難溶物或難電離物或易揮發(fā)物，只要滿足其中一個條件，離子反應就能發(fā)生。

書上P33習題當作課堂反饋練習，及時鞏固本課知識。

在學生互相討論小結的基礎上，小結得出本課的要點知識（從而進一步突出重點）：（1）離子反應發(fā)生的條件：溶液中離子互換型的離子反應的發(fā)生條件：生成難溶物或難電離物或易揮發(fā)物，只要滿足其中一個條件，離子反應就能發(fā)生。引導學生概括為一句話：離子反應總是朝著某些離子濃度減少的方向進行。（2）正確書寫離子方程式，強調(diào)只有強酸強堿絕大多數(shù)可溶鹽能改成離子。結合物質(zhì)的另一種分類法，告訴學生有哪些常見的強酸強堿以及中學化學常見鹽的溶解性規(guī)律，以期達到加強前后練習融會貫通所學知識的目的。

摘果子教案及反思模板

一名合格的人民教師應該合理的把握教學進度。每個老師都要準備一份適合自己的教案。教學水平的提高，在很大程度上取決于對教材的鉆研。那么，教案規(guī)范的格式有哪些？小編特意為大家收集整理了“摘果子教案及反思”，歡迎大家閱讀收藏，分享給身邊的人！

摘果子教案及反思【篇1】

活動目標：

1、認識紅、黃、綠三種顏色。

2、訓練涂抹、粘貼等小肌肉動作。

3、鍛煉手眼協(xié)調(diào)性。

4、讓幼兒體驗自主、獨立、創(chuàng)造的能力。

5、培養(yǎng)幼兒的技巧和藝術氣質(zhì)。

活動準備：

1、紅、黃、綠等顏色的碎卡紙(樹葉);

2、與幼兒人數(shù)相等的畫紙(每張上畫有一棵數(shù)，供小朋友貼樹葉);

3、小籃子(裝碎卡紙用)。

4、漿糊小碟子

5、范畫3張(其中1張已貼好樹葉)

6、毛巾5條(擦手用)

活動過程：

一、導入激發(fā)幼兒興趣。

師：聽，這是什么聲音?(教師作吹氣狀)。是風的聲音，原來是風婆婆來了，風婆婆喜歡旅行，她還喜歡幫助別人呢。有一天，風婆婆經(jīng)過一個樹林，忽然，聽到一陣哭的聲音，是誰在哭呀?(出示一棵沒有樹葉的小樹)，原來是小樹在哭。風婆婆停下來問小樹：“小樹，小樹，你為什么哭呀?”小樹說：“我的好朋友都穿上漂亮的新衣服了，只有我沒有，我好羨慕他們?！憋L婆婆笑著說：“別著急，讓我來幫助你?！憋L婆婆對著小樹吹了口氣(教師作吹氣狀)，小樹馬上就穿上了漂亮的花衣服。旁邊的小樹可高興啦，他們也要風婆婆給他們穿上漂亮的花衣服。可是風婆婆太忙了，她想了想，哎，幼兒園里小朋友的小手很能干的，請他們來幫忙吧。今天老師把小樹請到了幼兒園里，一會兒就請小朋友幫小樹穿上漂亮的花衣服。

二、示范和講解。

1、師：那我們用什么給小樹做衣服呢?老師這里有許多五顏六色的樹葉，有紅色的(出示)，有綠色的，還有黃色的?，F(xiàn)在請小朋友告訴老師，這片樹葉是什么顏色的。(隨意拿起一片葉子，重復幾次)。

2、師：這么多漂亮的樹葉，我們要一張一張地貼上去，小樹就穿上花衣服了。(邊示范邊講解)先拿起一片樹葉，用一個小手指蘸一點糨糊，均勻地涂在葉子上，再輕輕地貼在樹上，小手壓一壓。好看嗎?小朋友看一看，這葉子是長在那里的?

師：對了，是長在樹枝上，所以我們要把樹葉貼到樹枝上，掉下來就不好看了。我們再來貼一個。

3、請個別幼兒來貼。

引導幼兒手臟了要用毛巾擦手。

三、幼兒操作活動， 教師指導。

1、操作要求;葉子上涂糨糊的時要涂均勻。貼的時候要輕輕的，不要忘記用手壓一壓，手臟了用毛巾擦手。

2、幼兒操作。指導幼兒用各種顏色的樹葉貼在指定的地方。

四、評價作品。

1、展示作品

師：好多小樹都穿上了漂亮的花衣服，現(xiàn)在我們把他送到樹林里去。

2、評價作品

師：小朋友，我們也到小樹林來看看，哪棵小樹的花衣服最漂亮。

師：小朋友告訴你一個好消息，風婆婆在外面等我們呢，她要和我們一起去旅行呢。

活動延伸：

1、小小展覽：把小朋友的畫展覽出來，讓小朋友學會欣賞別人的作品。

2、散步時引導幼兒觀察各種樹葉的形狀。

活動反思：

通過活動幼兒知道了樹的形狀，粘貼的方法，培養(yǎng)了幼兒動手動腦的能力和合作學習的能力。

摘果子教案及反思【篇2】

設計意圖

“皺紋紙粘貼”是孩子們非常喜歡的一種美術活動，他們運用靈巧的小手與皺紋紙盡情的在畫紙上，粘貼自己的世界與可愛的想法，孩子們經(jīng)歷了一年的學習與實踐后，在這個領域中感到受益匪淺，對皺紋紙粘貼不在局限于老師的范例，而是運用自己獲得的經(jīng)驗開始創(chuàng)新，真正領悟到藝術的價值之所在，藝術是實施美育的主要途徑，應充分發(fā)揮幼兒的藝術潛能，促進幼兒健全人格的形成。因此，借此機會我與大家一起分享，孩子們完成皺紋紙粘貼時的精彩瞬間與美好的回憶……

教學目標：

1.用皺紋紙搓成“果子”裝飾小一班的樹。

2.初步學習搓圓的方法。

3.萌發(fā)與同伴、教師進行美術活動的愿望。

4.培養(yǎng)幼兒動手操作的能力，并能根據(jù)所觀察到得現(xiàn)象大膽地在同伴之間交流。

5.培養(yǎng)幼兒的技巧和藝術氣質(zhì)。

教學準備：

每桌一籃皺紋紙，每人一顆樹。

重點與難點：

用皺紋紙搓成“果子”裝飾樹。

方法與手段：

觀察法、操作法、示范法。

教學過程：

一、導入

教師：出示大樹，引發(fā)幼兒讓大樹結果子的愿望，為下面搓團做果子鋪墊。

幼兒：產(chǎn)生做果子的愿望，喜歡美術活動，樂于參與到活動中。

1.引導幼兒發(fā)現(xiàn)“小班樹上沒有結果子”。激發(fā)要讓他結上果子的愿望。

師：小朋友們看，這是什么呀?

師：樹上會結出什么呀?我們的樹上有沒有啊?

2.引導幼兒自己動手用皺紋紙做成果子。

師：那我們用皺紋紙幫大樹做做一些果子吧。

二、教師示范

教師：邊講解邊示范，能夠讓幼兒通過視聽結合，更好的了解果子的制作過程，明白搓圓的方法。

幼兒：觀察教師的示范，了解做果子的過程和如何粘貼。

教師邊講解邊示范做果子，幼兒仔細觀看并學習做法。

老師先來做一個，你們可要看清楚怎么做的噢。

三、幼兒操作

幼兒自己動手搓圓，為大樹做果子，提高幼兒的動手操作能力，引發(fā)幼兒對活動的興趣。

幼兒用皺紋紙搓小球，學習如何搓圓，鍛煉手部肌肉。

師：下面請小朋友也動手來為我們的大樹做一些果子。

教師巡回指導，幫助不會的幼兒完成“果子”。

四、幼兒將“果子”貼在樹上，讓大樹結滿果子。

教師：獨立完成作品，感受美術活動的樂趣。

幼兒：將作品粘貼到黑板上，相互欣賞，萌發(fā)與同伴、教師進行美術活動的愿望。

小結：我們小班的小樹結滿了果子，真好看!

活動反思

孩子們進行皺紋紙粘貼的過程中逐漸發(fā)揮自己的特點，敢于大膽嘗試，有創(chuàng)新意識和挑戰(zhàn)意識。活動中要認真的觀察幼兒，發(fā)現(xiàn)問題及時調(diào)整，無論在材料的提供上，還是在教師的指導中都要尊重幼兒的年齡特點，要循序漸進的進行，不僅讓孩子們獲得技能的提高，更要獲得情感體驗，也就是在粘貼中獲得自信，體驗成功。幼兒藝術活動的能力是在大膽表現(xiàn)的過程中逐漸發(fā)展起來的，教師的作用應主要在于激發(fā)幼兒的感受美、表現(xiàn)美的情趣，豐富他們的審美經(jīng)驗，使之體驗自由表達和創(chuàng)造的快樂。

摘果子教案及反思【篇3】

一、活動背景：

幼兒園數(shù)學是一門系統(tǒng)性、邏輯性很強的學科，有著自身的特

點和規(guī)律，密切聯(lián)系幼兒的生活，結合幼兒生活實際和知識經(jīng)驗來設計數(shù)學活動，這樣易引起幼兒的情緒體驗，為其理解的接受。

新《綱要》中指出：幼兒是教育活動的積極參與者而非被動接受者，活動內(nèi)容必須與幼兒興趣、需要及接受能力相吻合。我想，作為教師，應根據(jù)幼兒的興趣、需要和原有經(jīng)驗，引導幼兒走向最近發(fā)展區(qū)。由此產(chǎn)生了中班數(shù)學《摘果子》。

摘果子是幼兒園中班數(shù)學教學的內(nèi)容，這一活動的重點和難點在于教師不僅要助幼兒復習鞏固5、6、7這3個數(shù)，而且要引導幼兒逐步能夠不受物體的小和排列形式的影響正確感知和判斷7以內(nèi)的數(shù)量。教師要引導幼兒逐步建立數(shù)的守恒的觀念。幼兒的思維有著直觀、形象性的特點，而數(shù)卻是抽象的概念，由于受幼兒心理特點和知識水平的限制，單一的圖片加上老師的講解等，往往不易調(diào)動幼兒學習的積極性，幼兒理解和掌握會比較困難。因此我們通過多媒體計算機輔助教學系統(tǒng)制作了教學課件，優(yōu)美的動畫配以輕快的音樂，充分調(diào)動了幼兒的感官，使幼兒在輕松的狀態(tài)下積極的學習。

二、活動目標：

1、正確感知和判斷7以內(nèi)的數(shù)量。

2、復習鞏固5、6、7這3個數(shù)。

3、引導幼兒逐步建立數(shù)的守恒的觀念。

三、活動準備：

多媒體課件、實物投影儀、錄音機、磁帶、電視機、幼兒操作材料、筆。

四、活動過程：

(一)小猴摘水果

1、小猴家里有一個果園，他在果園里種了很多果樹。秋天到了，他種的水果都成熟了，小猴想請我們小朋友一起到他的果園里去參觀，看一看果園里有些什么水果?你們想不想去?(幼兒：想)那我們就一起去吧!(出示圖一)

2、小朋友你們看梨樹上有幾只梨?蘋果樹上有幾只蘋果?柿子樹上有幾只柿子?

幼：梨樹上有5只梨;蘋果樹上有6只蘋果;柿子樹上有7只柿子。

(評析：這一部分主要是讓幼兒目測數(shù)群，能不受物體排列形式的影響，正確的感知數(shù)群。)

(二)給水果排隊

1、果園里的水果都成熟了，小猴把它們一個一個摘下來，摘了三盆水果。(見圖二)

師：第一盆是什么水果?第二盆是什么水果?第三盆是什么水果?

幼：第一盆是梨。第二盆是蘋果。第三盆是柿子。

師：第一盆有幾只梨?五只梨可以用數(shù)字幾表示?(見圖三)

幼：第一盆有5只梨，五只梨可以用數(shù)字5來表示。

師：第二盆有幾只蘋果?六只蘋果可以用數(shù)字幾表示?(見圖四)

幼：第二盆有6只蘋果，六只蘋果可以用數(shù)字6來表示。

師：第三盆有幾只柿子?七只柿子可以用數(shù)字幾表示?(見圖五)

幼：第三盆有7只柿子，七只柿子可以用數(shù)字7來表示。

2、小猴請小朋友他把這三盆水果按數(shù)量順序從少到多排好隊，應該怎么排呢?

幼：這三盆水果應該5只梨排在第一、6只蘋果排在第二、7只柿子排在第三。(見圖六)

(評析：這一部分主要使幼兒能進行數(shù)物匹配，明白每個數(shù)可以表示相同數(shù)量的物體，并且能根據(jù)數(shù)量的多少把物體按順序排隊。這一環(huán)節(jié)我設計成讓幼兒說出來老師操作并在屏幕上出現(xiàn)相應的數(shù)字。)

(三)分水果

1、小猴非常高興，摘了那么多的水果，他想把這些水果分給他的好朋友吃，讓家一起來嘗一嘗。

看!小猴先來到小兔家，他想把水果分給小兔吃。(見圖七)小朋友看看有幾只小兔?

幼：有5只小兔。

師：小猴請小朋友他想一想，該把哪一種水果分給小兔，才是正好每只小兔分一只，不多也不少呢?

幼：小猴把梨分給小兔吃，才是正好每只小兔分一只，不多也不少。(根據(jù)幼兒的回答，老師讓水果與動物匹配，讓幼兒逐步認識并感知數(shù)物匹配。)(見圖八)

師：為什么把梨分給小兔呢?

幼：因為正好梨和正好小兔一樣多，都是5

小朋友你們分對了，小兔和小猴高興得跳了起來。(見圖九)

2、看!小猴來到小貓家，他想把水果分給小貓吃。(見圖十)小朋友看看有幾只小貓?

幼：有6只小貓。

師：小猴該把哪一種水果分給小貓，才是正好每只小貓分一只，不多也不少呢?

幼：小猴把蘋果分給小貓吃，才是正好每只小貓分一只，不多也不少。(根據(jù)幼兒的回答，老師讓水果與動物匹配，讓幼兒逐步認識并感知數(shù)物匹配。)(見圖十一)

師：為什么把蘋果分給小貓?

幼：因為蘋果正好和小貓一樣多，都是6。

師：小朋友你們分對了，小貓和小猴高興得跳起了舞。(見圖十二)

3、瞧!小猴又來到了小狗家，他想把水果分給小狗吃。(見圖十三)有幾只小狗?

幼：有7只小狗。

師：小猴該把哪一種水果分給小狗，才是正好每只小狗分一只，不多也不少呢?

幼：小猴把柿子分給小狗吃，才是正好每只小狗分一只，不多也不少。(根據(jù)幼兒的回答，老師讓水果與動物匹配，讓幼兒逐步認識并感知數(shù)物匹配。)(見圖十四)

師：為什么把柿子分給小狗?

幼：因為柿子正好和小狗一樣多，都是7。

小朋友你們分對了，小狗和小猴也高興得跳起了舞。(見圖十五)

(評析：這一部分讓幼兒在進一步正確的感知數(shù)群的基礎上，能將相同數(shù)量的物體一一對應起來。這一環(huán)節(jié)我設計成讓水果隨幼兒的回答進行移動的形式與動物一一匹配，使幼兒在選擇后清楚的看到自己的答案是否正確：回答正確，小猴和小動物會隨歡快的音樂跳舞。)

(四)分組練習：

1、小猴感謝小朋友他分水果，他還帶來一些練習題，考考小朋友。

第一組：添、去點子。按照題目上給的數(shù)字添圓點或去圓點。

第二組：按順序填空格。按照題目中圓點多少的順序在空格里印上相應的圓點。

第三組：連線。按題目中給的數(shù)字和動物一一對應起來。

小猴還說如果哪個小朋友全做對了，就邀請小朋友到他家里去做客。

2、幼兒操作，教師及家長巡回指導。

(評析：這一部分繼續(xù)應用電腦動畫，依次展示以上題目的相應內(nèi)容，讓幼兒參與解題。這一部分可以使幼兒加深對7以內(nèi)數(shù)的認識。)

(五)作業(yè)評價

(六)活動結束：

師：小猴的果園里還有很多的果樹，果樹上有很多的水果，我們一起去它摘下來好嗎?幼：好。

師幼一邊聽音樂一邊做摘水果狀跳出教室。(放音樂)

五、活動評價：

《摘果子》這一活動運用了我們自行設計制作的多媒體課件進行輔助教學，這一課件以小猴與小朋友做游戲的形式展開并貫穿始終，讓孩子們在游戲的情境中進行思考和學習，為幼兒創(chuàng)設了極佳的教學環(huán)境。

通過這一活動的開展，我發(fā)現(xiàn)多媒體系統(tǒng)的運用是幼兒園數(shù)學教學突破傳統(tǒng)的教學方法、解決難點的有效途徑且每一部分結構緊湊，使幼兒在動眼、動手、動腦與動口的過程中掌握知識，鞏固記憶，發(fā)揮了幼兒在學習中的主體地位。

摘果子教案及反思【篇4】

教案一

教學目標：

在拓印的基礎上進行水粉添畫表現(xiàn)刺猬的形象。

積極參與活動，體驗水粉作畫的樂趣。

教學準備：

1.切開的山芋、灰色水粉顏料盆

2.黑色、黃、紅、橘色水粉、棉簽

3.有背景的長卷畫紙、范畫、示范用背景紙(8開)、背景音樂

教學重難點：

重點：山芋拓印刺猬的外形及添加果子。

難點：學會用提畫的方法添畫刺。

教學手段與方法：

圖片輔助教學、觀察法、演示講解法、操作法

教學過程：

一、導入引出主題：

出示紅薯：這是什么?吃過嗎?紅薯不僅可以吃，還可以用來畫畫呢!

二、拓印示范：

教師出示切開的紅薯進行拓印示范

三、幼兒拓?。?/strong>